文档内容
32
包头市2020年初中升学考试
(满分:40分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39
一、选择题(本题包括6个小题,每小题2分,共12分。每小题只有一个选项符合题意)
1.为有效阻断新型冠状病毒的传播,公众改变了许多生活习惯。下列做法主要涉及化学反应的是( )
A.用医用酒精杀菌消毒 B.保持社交距离
C.改变握手拥抱礼节 D.出门佩戴口罩
2.下列物质分类正确的是 ( )
A.石油、煤、氢气——化石燃料
B.过氧化氢、二氧化硅、臭氧——氧化物
C.HNO 、HSO 、CHCOOH——酸
3 2 4 3
D.干冰、葡萄糖、蛋白质——有机物
3.下列说法正确的是 ( )
A.不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同
B.空气质量指数级别越高,空气质量越差
C.饱和澄清石灰水变浑浊一定是发生了化学变化
D.敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸,溶质的质量分数和溶液的质量都会减小
4.下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
实验目的 实验操作
A. 分离KCl和MnO 的固体混合物 加足量的水溶解,过滤
2
B. 除去NaCl溶液中少量的CaCl
2
向溶液中通入一定量的CO
2
,过滤
C. 除去CO 中的CO 将混合气体通过红热的铜网
2
D. 鉴别尿素和硫酸铵两种氮肥 取样,分别与熟石灰混合研磨,闻气味
5.利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液的主要流程如下(反应条件已略去):
已知:2Cu+2H SO +O 2CuSO +2H O
2 4 2 4 2
下列说法正确的是 ( )
A.步骤②中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗B.溶液A中溶质是HSO 、CuSO
2 4 4
C.上述流程中物质B是锌,物质D是盐酸
D.A~E中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C
6.向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中,慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是 ( )
二、填空题(本题包括4个小题,化学方程式2分,其余的每空1分,共21分)
7.(7分)
(1)用化学符号填空:
标出新型净水剂高铁酸钠(NaFeO)中Fe的化合价: ; 微粒的符号: 。
2 4
(2)图1中实验操作或方法正确的是 (填序号)。
图1
(3)向Cu(NO )、AgNO 和Mg(NO ) 的混合溶液中,加入一定质量的金属Zn,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
3 2 3 3 2
①若向滤液中加入稀盐酸,无现象,则滤液中一定含有的金属离子是 (填离子符号)。
②若滤液为蓝色,则滤渣中可能含有的金属是 。
(4)在t ℃时,分别取甲、乙两种固体的溶液,恒温蒸发水分,得到蒸发水的质量(X)与析出晶体质量(Y)的关系如图2所示(析出的晶体不含结晶水)。图2
①t ℃时,在O点乙的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
②t ℃时,甲、乙的溶解度大小关系为:甲 乙(填“<”“>”或“=”)。
8.(6分)根据图1和图2回答问题:
图1
(1)从图1中选出实验室既可用来制取氧气又可制取二氧化碳的发生装置是 (填字母),用该装置制取氧气所需的药品是 。
(2)若要用装置G收集甲烷,空气应从 (填“a”或“b”)端排出。
(3)若用金属锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气,从A~F中选用装置的连接顺序为 (填字母)。
(4)图2乙装置是测定空气中氧气含量的改进装置(电热丝通电引燃红磷),与甲装置相比,改进后的优点是 。实验结束后观察到从烧
杯中进入集气瓶内的水的体积仍明显小于瓶内原空气体积的1/5,请分析可能的原因 (至少答出两点)。
图2
9.(4分)A~F是常见的六种不同物质,A在农业上常用来改良酸性土壤,E是胃酸的主要成分。它们之间的关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去),图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示一种物质可以通过一步反
应生成另一种物质。
请回答下列问题:(1)A物质的俗称是 。
(2)C物质的化学式 。
(3)写出D→E的化学方程式 。
10.(4分)某校化学兴趣小组的同学,根据初中已学过的有关酸、碱、盐的知识,对稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液混合后溶质的成分进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么?
【查阅资料】NaSO 溶液和BaCl 溶液呈中性
2 4 2
【猜想假设】
猜想1:反应后溶液中的溶质只有NaSO
2 4
猜想2:反应后溶液中的溶质有NaSO 、NaCO 和NaOH
2 4 2 3
猜想3:反应后溶液中的溶质有NaSO 、NaCO
2 4 2 3
猜想4:反应后溶液中的溶质有NaSO 、HSO
2 4 2 4
【实验探究】小组同学取反应后溶液少量于试管中,向其中滴加无色酚酞溶液,观察到溶液颜色变红。
【交流讨论】同学们认为,猜想 (填数字)一定是错误的,理由是 。
【继续探究】为验证剩余猜想中哪一种是正确的,设计实验:
实验操作 实验现象及结论
三、计算题(共7分)
11.取MgCl 、KCl两种固体的混合物19 g,向其中加入160.8 g水,完全溶解后,再滴加KOH溶液,当恰好完全反应时,过滤得沉淀质量为5.8 g,所得滤液中溶质的质量分数为10%。计算:
2
(1)混合物中MgCl 的质量。
2
(2)加入KOH溶液的溶质质量分数。
32包头市2020年初中升学考试
答案速查
1 2 3 4 5 6
A C B D D C
1.A 酒精可以使蛋白质结构发生改变,产生新的物质,该变化涉及化学反应;其余选项均无新物质生成,不涉及化学反应。
2.C A项,化石燃料包括煤、石油、天然气,氢气不属于化石燃料,故错误;B项,臭氧是单质,不属于氧化物,故错误;C项,硝酸、硫酸属于无机酸,醋酸属于有机酸,都属于酸类,故正确;D项,干冰是固态二氧化碳,属于氧化物,不属于有机物,故错误。
3.B 不同元素的最本质区别是质子数不同,故A错误。空气质量指数级别越低,空气质量越好;空气质量指数级别越高,空气质量越差,故B正确。熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小,溶质的质量分数减小,故饱和澄清石灰水变浑浊的原因可能是与碳
酸盐或二氧化碳发生反应生成了碳酸钙沉淀,此过程属于化学变化;也可能是由于温度升高,熟石灰的溶解度减小而析出溶质氢氧化钙,此过程属于物理变化,故C错误。浓盐酸有挥发性,敞口放置一段时间后,随着氯化氢的挥发,溶质质量逐渐减小,故溶质
的质量分数减小,溶液的总质量也减小;浓硫酸有吸水性,敞口放置一段时间后,由于吸收空气中的水分导致溶剂质量增大,故溶质的质量分数减小,但溶液的质量增大;故D错误。4.D A项,氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,加水溶解,过滤,可将二者分开,但分离需要将物质还原为起始状态,因此还需要将滤渣洗涤、干燥,将滤液蒸发结晶;B项,二氧化碳不能与氯化钙反应,无法除去CaCl ;C项,红热的铜网不能与一氧化碳反应,无
2
法除去CO,应将铜网换成氧化铜;D项,取样,加入熟石灰混合研磨后,有刺激性气味气体产生的是硫酸铵,没有的是尿素,能达到实验目的。
5.D A项,步骤②是过滤操作,需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒,故错误;B项,废旧电池铜帽含Cu、Zn,步骤①中加入了过量稀硫酸并通入了氧气,因此溶液A中的溶质除了生成的硫酸铜和过量的稀硫酸外,还有锌与稀硫酸反应生成的硫酸锌,故错
误;溶液A是硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液,实验最终要得到硫酸锌溶液,因此加入的物质B是锌,得到的固体C是铜、锌混合物,加入的物质D是适量的稀硫酸,目的是除去铜中含有的锌,同时得到硫酸锌溶液,故错误;D项,由以上分析可知,A~E中
都含有铜、锌两种元素的物质有A和C,故正确。
6.C 镁条被氧化后,其表面有一层氧化镁,加入盐酸后,首先发生的反应是MgO+2HCl MgCl +H O,待镁条表面的氧化镁反应完全后,接着发生的反应为Mg+2HCl MgCl +H ↑,因此刚加入盐酸时不会立即产生氢气,故A错误;随着盐酸的不断加入,盐
2 2 2 2
酸先后与氧化镁、镁发生反应,溶液的质量曲线出现拐点,但溶液的质量最终不可能保持不变,故B错误;盐酸与镁、氧化镁反应均能生成氯化镁,且只要盐酸用量相等,生成的氯化镁质量一定相等,直到镁完全反应,氯化镁质量不再变化,故C正确;向表面
被氧化的镁条中不断加入一定浓度的盐酸,开始得到的是呈中性的氯化镁溶液,因此起始溶液的pH应为7,反应未完全时,由于生成物氯化镁的溶液呈中性,因此pH=7保持不变,反应完全后,继续加入盐酸时,盐酸过量,溶液开始呈酸性,其pH会逐渐变小,故
D错误。
+6
7. 答案 (1)Na 2Fe O 4 S2-
(2)C
(3)①Zn2+、Mg2+ ②铜(Cu)
(4)①不饱和 ②<
+6
解析 (1)设高铁酸钠中铁元素的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可知,(+1)×2+x+(-2)×4=0,解得x=+6,则高铁酸钠中铁元素的化合价可表示为Na 2Fe O 4 ;质子数为16的元素是硫元素,其原子最外层有6个电子,题目中的微粒最
外层有8个电子,说明是硫原子得到2个电子形成的硫离子,其微粒符号为S2-。(2)A项,氢氧化钠固体易潮解且具有强腐蚀性,因此氢氧化钠固体不能直接放到纸上称量,必须放到玻璃器皿中称量,错误;B项,装置未形成密封体系,检验该装置气密性时,要使
长颈漏斗下端浸入水中,否则无法检验,错误;C项,氢气不与氢氧化钠反应,而氯化氢可以与氢氧化钠反应,故用氢氧化钠溶液可除去氢气中的氯化氢气体,正确;D项,测定溶液的pH时,不能把试纸直接浸入待测液中,错误。(3)①由于锌的金属活动性弱于镁
而强于银和铜,因此把锌加入硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中,锌先与硝酸银发生反应,后与硝酸铜反应,不能与硝酸镁反应;当向滤液中加入稀盐酸时,无现象,说明滤液中不存在硝酸银,则滤液中一定含有的金属离子是锌离子和镁离子,可能含有铜
离子,一定没有银离子;②若滤液为蓝色,说明滤液中存在硝酸铜,则锌一定与硝酸银发生了反应,可能与硝酸铜发生了反应,故滤渣中一定含有金属银,可能含有金属铜。(4)①对物质乙来说,恒温蒸发水分一段时间后才有晶体析出,说明t ℃时,在O点乙的溶
液不是饱和溶液;甲溶液刚开始恒温蒸发就产生晶体,说明在O点甲的溶液是饱和溶液;②由题图2可知,t ℃时,若甲、乙的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水,甲析出的晶体质量小于乙,则甲的溶解度小于乙。
8. 答案 (1)B HO 和MnO (过氧化氢溶液和二氧化锰)
2 2 2
(2)b
(3)BFD
(4)提高测量结果的准确度;操作简便;减少污染(答出一点,答案合理即可) 装置的气密性差;红磷量不足;装置未冷却到室温就打开止水夹(至少答出两点,答案合理即可)
解析 (1)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,其发生装置应选用B;实验室制取氧气时A、B装置均可选用,故制取氧气、二氧化碳均可使用的发生装置是B;用B装置制取氧气所需药品是HO 溶液和MnO 。(2)甲烷的密度比空气小,应选用
2 2 2
向下排空气法收集,利用G装置收集时,气体要从短管a进入,空气从长管b排出。(3)用锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气,应选用固液常温型发生装置B,接着通入浓硫酸干燥,最后用向下排空气法收集,故所选装置的连接顺序为BFD。(4)甲装置需
要拔出橡胶塞点燃红磷,乙装置不需要拔出橡胶塞,可利用电热丝通电引燃红磷,因此装置改进后,乙装置不会导致产生的白烟逸出,不会污染空气,同时减小了误差,使实验结果更准确,且操作更便捷;实验结束后,进入瓶内水的体积小于原空气体积的1/5,原
因可能是装置漏气,或红磷的量不足,没有将瓶内氧气彻底消耗,或没有等装置冷却到室温便打开止水夹等。
9. 答案 (1)熟石灰或消石灰
(2)HO
2
(3)HSO +BaCl BaSO↓+2HCl
2 4 2 4
解析 A在农业上常用来改良酸性土壤,则A是氢氧化钙,俗称熟石灰或消石灰;E是胃酸的主要成分,则E是盐酸;B既可以与盐酸反应也可以与氢氧化钙反应,则B是碳酸钠等易溶于水的碳酸盐;C可以与氢氧化钙相互转化且可由B、D、F转化得到,
故C是水,其化学式为HO;D可转化为盐酸且能与碳酸钠反应,则D是硫酸;D→E的化学方程式为HSO +BaCl BaSO↓+2HCl,F可以与硫酸、盐酸反应且能转化为水,则F可能为氧化铜、氧化铁等金属氧化物,也可能是NaOH等碱。
2 2 4 2 4
10. 答案 【交流讨论】1和4 NaSO 溶液呈中性,HSO 溶液呈酸性,滴入无色酚酞溶液都不会变红,因此猜想1和猜想4错误
2 4 2 4
【实验探究】
实验操作 实验现象及结论
方法一:取少量反应后溶液于试管中,加入足量BaCl 或Ba(NO ) 溶
2 3 2 产生白色沉淀,若溶液变为红色,则猜想2成立;若溶液不变色,则猜想3成立
液,静置取上层清液,滴入无色酚酞溶液,观察
方法二:向溶液变红的试管中,加入足量的BaCl 或Ba(NO ) 溶液,静
2 3 2 产生白色沉淀,若上层清液仍为红色,则猜想2成立;若上层清液变为无色,则猜想3成立
置观察
(答案合理即可)
解析 【交流讨论】向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液,观察到溶液颜色变红,说明溶液呈碱性;而猜想1和4中,硫酸钠溶液呈中性,HSO 溶液呈酸性,滴入无色酚酞溶液都不会变红,故猜想1和猜想4错误。
2 4
【继续探究】剩下的两种猜想中均含有硫酸钠、碳酸钠,区别是猜想2中含有氢氧化钠,猜想3中不含氢氧化钠,因此只需要设计实验证明溶质中是否含有氢氧化钠即可;探究思路:先加入足量硝酸钡或氯化钡溶液将硫酸钠、碳酸钠转化为沉淀,然后滴加
无色酚酞溶液检验氢氧化钠是否存在。
11. 答案 解:设氯化镁的质量为x,氢氧化钾的质量为y,生成的氯化钾的质量为z。
M
9
g
5
Cl
2
+2KO
x
H Mg(OH)
2
↓+2KCl (1分)
= x=9.5 g }
95 112 58 149
58 5.8 g
x y 5.8 g z
112 y
= y=11.2 g (2分)
58 5.8 g
设反应消耗的氢氧化钾溶液质量为m
11449 .9 gz +(19 g-9.5 g)
= z=14.9 g ×100%=10% (2分)
m 159 ={ 8 7 0 g g + 5 ( 1. 1 68 分 0 ) . g8 g+m 1 - 4 5 . . 9 8 g g +(19 g-9.5 g)
KCl溶液质量为 =244 g……………(2分)
或 10%
11.2 g
KOHKO溶H液溶的溶液质质质量量为分2数44为 g+5.8 ×g10-01%9= 16g%-160.(18分 )g=70 g………(1分)
70 g
答:(略)
(其他解法合理均给分)解析 首先利用化学方程式2KOH+MgCl Mg(OH)↓+2KCl计算出参加反应的氢氧化钾、氯化镁和生成的氯化钾的质量;然后利用反应后滤液(即氯化钾溶液)的溶质质量分数为10%,计算出消耗的氢氧化钾溶液的质量为70 g(滤液中氯化钾的质量
2 2
=混合物中氯化钾的质量+生成氯化钾的质量);最后利用溶质质量分数的计算公式即可算出氢氧化钾溶液的溶质质量分数。
