文档内容
2.3.2 物质的量浓度
知识点一 物质的量浓度基本概念
【例1】（2020·全国课时练习）下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A．0.3 mol·L－1的NaSO 溶液中含有Na＋和SO 2－的总物质的量为0.9 mol
2 4 4
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，
其浓度才是1 mol·L－1
C．在KSO 和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO 2－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓
2 4 4
度一定相同
D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，
它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1【一隅三反】
1．（2020·小店·山西大附中月考）下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( )
A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
2．（2020·全国课时练习）下列溶液中Cl﹣浓度由大到小的顺序是（ ）
①200mL 2mol/L MgCl 溶液②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
2
③300mL 5mol/L KCl溶液④250mL 1mol/L FeCl 溶液。
3
A．③①④② B．④①②③ C．③②①④ D．②③①④
3．（2020·全国课时练习）下列各溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol/L Na SO 溶液中n(Na＋)相同的是
2 4
（ ）
A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液 B．50 mL 0.2 mol/L NaNO 溶液
3
C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO 溶液 D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO 溶液混合
4 3
知识点二 容量瓶
【例2】（2020·商水县实验高级中学月考）在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
B．使用容量瓶前检查它是否漏水
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度
线2﹣3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2
﹣3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
【一隅三反】
1．（2020·四川邻水实验学校月考）在容量瓶上没有标记的是（ ）
A．刻度线 B．温度
C．浓度 D．容量
2．（2020·西华县第一高级中学月考）下列实验中所选用的仪器合理的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
②用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体
③配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液
A．①② B．②③
C．①③ D．③④
3．（2020·全国课时练习）实验室中需要 的 溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规
格和称取胆矾的质量分别是( )
A．500mL 25.0g B．450mL 22.5g
C．450mL 14.4g D．500mL 16.0g
知识点三 配制一定物质的量浓度溶液的配制过程【例3】（2020·福建省连城县第一中学月考）用98%的浓HSO (密度为1.84 g·mL-1)配制1.0 mol·L-1的稀
2 4
HSO (密度为1.2g·mL-1)100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①25 mL量筒；②10 mL量筒；
2 4
③100mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的
是（ ）
A．②⑤⑦⑥ B．②⑥③⑦⑤
C．①③⑦⑤⑥ D．④③⑤⑦⑥
【一隅三反】1．（2020·西华县第一高级中学月考）配制100mL1.0mol/LNa CO 溶液，下列操作正确的是
2 3
A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移NaCO 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
2 3
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
2．（2020·全国课时练习）下列有关溶液配制的说法正确的是( )
A．在50mL量筒中配制0.1000 mol/L NaCl溶液
B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线
C．配制240 mL 0.1000 mol/ 溶液需用250mL容量瓶
D．定容时蒸馏水加多了，可用胶头滴管吸出多余的液体
3．（2020·全国课时练习）配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液时，下列做法不正确的是
A．选择容积100 mL的容量瓶
B．在容量瓶中溶解NaCl固体
C．转移NaCl溶液时用玻璃棒引流
D．定容时向容量瓶中滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
知识点四 配制溶液的误差分析【例3】（2020·全国课时练习）实验室需要480 mL 1mol/L NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
(1)实验中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有
____________________。(2)如图所示是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_____________(填序号)。
(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为_____________(填标号) 。
A．19.2g B．20g C．19.2～20g D．大于20g
(4)在此溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作是________(填序号)。
①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是___________(填标号)。
A．NaOH固体长期暴露在空气中
B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中
C．称量NaOH固体时，将药品和砝码放反
D．定容后发现溶液的凹液面最低点高于刻度线，用胶头滴管将多余的液体吸出
E．定容时俯视刻度线
【一隅三反】
1．（2020·横峰中学月考）在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是
A．配制500 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.5 g
B．配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长
C．移液后，烧杯、玻璃棒未洗涤
D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
2．（2020·福建省连城县第一中学月考）配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使所配制的溶液浓度
偏高的是
A．配制200mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液，称取NaOH固体16.0g
B．用托盘天平称取NaOH固体时，在天平左右两个托盘各放一张大小相同的滤纸，称量
C．将称取的NaOH固体在烧杯中溶解后，迅速转移至容量瓶，洗涤、定容
D．定容时，加蒸馏水不慎超过刻度线一点，立即用胶头滴管吸出，凹液面与刻度线相平
3．（2020·林芝市第二高级中学月考）某同学帮助水质监测站配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液以备使
用。(1)该同学应选择________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如图所示，则上图框中的操作应在图中________(填字母)之间。
A．②与③ B．①与② C．③与④ D．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体_____g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在
附表中选取所需的砝码大小_____(填字母)，并在图中选出能正确表示游码位置的选项____。
附表：砝码规格
a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①定容时，俯视读数，浓度会__________；
②转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会________；
③容量瓶未干燥，浓度会________。
知识点五 物质的量浓度、溶解度、质量分数的关系【例5】（2019·东北育才学校月考）下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（ ）
A．有KSO 和Al （SO ） 的混合溶液，已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L， SO 的物质的量浓
2 4 2 4 3
度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/L
B．将5mol/L的Mg（NO ） 溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO 的物质的量浓变为 mol/L
3 2
C．将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶
液的物质的量浓度为. mol/LD．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数
等于12.5%
利用好公式：c=n/V，ρ=m/V，ω=m(溶质)/m(溶液)，注意溶液体积单位的变化，否则计算结果相差1000倍。
【一隅三反】
1.（2020·江西上高二中月考）将标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液
密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( )
A． B．
C． D．
2．（2020·全国课时练习）从500mL1.0mol·L-1NaCl溶液中取出100mL溶液的叙述正确的是（ ）
A．物质的量的浓度为1.0mol·L-1
B．溶液中含有1molNaCl
C．溶液中含有29.25gNaCl
D．物质的量的浓度为0.2mol·L-1
3.（2019·江西丰城九中期中）某结晶水合物的化学式为R·nHO，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该
2
晶体能够溶于b g水中形成
V mL溶液，下列关系中不正确的是
A．该溶液中溶质的质量分数为w＝ %
B．该溶液的物质的量浓度为c＝ mol·L－1
C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝( ＋b)∶(a－ )
D．该溶液的密度为ρ＝ g·L－1知识点六 溶液稀释及混合
【例六】（1）质量百分含量为25%的氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的溶质质量分数（ ）
A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
（2）（2020·全国课时练习）VL Fe (SO ) 溶液中含有a g SO2－，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则
2 4 3 4
稀释后溶液中Fe3＋ 的物质的量的浓度为（ ）
A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L
【一隅三反】
1．（2020·安达市第七中学月考）已知硫酸的质量分数越大时，其溶液的密度越大；已知98%的浓硫酸的
浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的浓度为( )
A．9.2mol/L B．＞9.2mol/LC．＜9.2 mol/L D．无法确定
2．（2020·全国课时练习）两种硫酸溶液,一种硫酸溶液的物质的量浓度为 ,密度为 ;另一种硫酸溶液的
物质的量浓度为c,密度为 ,将它们等体积混合后,所得溶液的密度为 ,则混合后硫酸的物质的量浓度为(
2
)
A． B． C． D．
3．（2020·全国高一课时练习）把5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3 g水后，溶液变为31 mL，浓度变为14%，
没有晶体析出，则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为( )
A．8.52 mol·L－1 B．4.26 mol·L－1
C．1.52 mol·L－1 D．3.04 mol·L－1
4．（2020·小店·山西大附中月考）体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，
其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为ω，则下列表达式错误的是（ ）
A．c= B．m=V×ρ×ω
C．ω= % D．c=
