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第一章 章末测试（提升）
满分100分，考试用时75分钟
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小
题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．钠与水反应 D．氧化钙溶于水
【答案】A
【解析】A．碳酸钙受热分解属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A正确；
B．乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；
C．钠与水反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；
D．氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误；
故选A。
2．（2022河南省）石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ
的热量，下列说法正确的是
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石与石墨的结构是相同的
C．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多
D．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多
【答案】C
【解析】A．由题给信息，判断出石墨能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A
错误；
B．金刚石和石墨是同种元素形成的两种不同单质，结构不同。金刚石是立体网状结构，石墨是片层状结
构，故B错误；
C．石墨、金刚石都是碳单质，由于金刚石能量高于石墨，等物质的量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石燃
烧放热多，故C正确；
D．由C选项可知，金刚石燃烧放热多，故D错误；
答案选C。
3．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C H O(s)＋6O(g)=6CO (g)＋6HO(l) ΔH=-2800.6
6 12 6 2 2 2
kJ·mol-1；如果某人每天消耗12540 kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为
A．806 g B．1000 g C．1250 g D．1500 g【答案】A
【解析】根据葡萄糖热化学方程式可知每天需要摄入葡萄糖的物质的量为： ，葡萄糖的质量
为 ×180 g/mol=806 g，综上所述故选A。
4．已知：N(g)+3H(g)=2NH (g) ΔH=-92.4 kJ /mol 。若断裂1molH-H键、1molN-H需要吸收的能量分别为
2 2 3
436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为
A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ
【答案】B
【解析】设 键能为 ，则 ，解得 ，
故断裂1 mol 键需要能量为945.6 kJ；
故选B。
5．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
①HF(aq)+OH-(aq) = F-(aq)+H O(l) ΔH=a kJ·mol-1
2
②HO＋(aq)+OH-(aq) = 2H O(l) ΔH=b kJ·mol-1
3 2
③HF(aq)＋HO(l) HO＋(aq)＋F-(aq) ΔH=c kJ·mol-1
2 3
④F-(aq)＋H
2
O(l) ⇌HF(aq)＋OH-(aq) ΔH=d kJ·mol-1
已知：a＜b＜0，⇌下列说法正确的是
A．HF的电离过程吸热 B．c=a-b，c＜0
C．c>0，d＜0 D．d=b＋c，d＜0
【答案】B
【解析】A．根据③式是电离方程式，③=①-②，ΔH=c=a-b，由于a0。故C不正确。
D．反应④是反应①的逆过程，故d=-a>0。故不正确。
故选答案B。
6．已知：25℃、101kPa时，1g H 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正
2
确的是
A．2H(g) + O(g) = 2HO(l) ΔH = -142.9kJ/mol
2 2 2
B．H(g)+ O(g)= H O(l) ΔH = -285.8kJ/mol
2 2 2C．2H(g) + O(g) = 2HO(g) ΔH = -571.6kJ/mol
2 2 2
D．H(g) + O(g) = HO(g) ΔH = +285.8kJ/mol
2 2 2
【答案】B
【解析】已知：25℃、101kPa时，1g H 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，因此1mol氢气即2g氢
2
气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，所以热化学方程式为H(g)+ O(g)=HO(l) ΔH=-285.8kJ/
2 2 2
mol。
答案选B。
7．已知：(1)H (g)+ O(g)═H O(g) ΔH=akJ/mol
2 2 2
(2)2H (g)+O(g)═2H O(g) ΔH=bkJ/mol
2 2 2
(3)H (g)+ O(g)═H O(l) ΔH=ckJ/mol
2 2 2
(4)2H (g)+O(g)═2H O(l) ΔH=dkJ/mol
2 2 2
下列关系式中正确的是( )
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0
【答案】C
【解析】A．(1)式和(3)式中水的状态不同，(3)中生成的是液态水，放出的热量多，生成液态水的焓变数值
小于生成气态水的焓变，所以c＜a＜0，故A错误；
B．(2)式和(4)式中水的状态不同，(4)中生成的是液态水，放出的热量多，生成液态水的焓变数值小于生成
气态水的焓变，所以d＜b＜0，故B错误；
C．燃烧反应为放热反应，ΔH＜0，热化学方程式的焓变与化学计量数成正比，(2)式化学计量数为(1)式化
学计量数的两倍，(2)式的焓变也是(1)的两倍，故b=2a＜0，故C正确；
D．燃烧反应为放热反应，ΔH＜0，热化学方程式的焓变与化学计量数成正比，(4)式化学计量数为(3)式化
学计量数的两倍，(4)式焓变也是(3)的两倍，d=2c＜0，故D错误；
答案选C。
8．已知： ； ；
、 和 键的键能（ ）分别为436、496和462，则a为
A． B． C． D．
【答案】A【解析】①
②
根据盖斯定律①×2-②得 ，断裂旧键需要吸热，形成新
键需要放热，根据吸热为正，放热为负，可得+ ×4-436×2-496= ，
a=+130；
故选A。
9．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①HS(g)+ O(g)=SO(g)+HO(g) H
2 2 2 2 1
△
②2HS(g)+SO (g)= S(g)+2HO(g) H
2 2 2 2 2
△
③HS(g)+ O(g)=S(g)+H O(g) H
2 2 2 3
△
④2S(g) =S (g) H
2 4
则△H
4
的正确表△达式为（ ）
A．△H=2/3（△H+ H-3 H）
4 1 2 3
B．△H
4
=2/3（3 H
3
-△H
1
- △H
2
）
C．△H
4
=3/2（△△H
1
+△H
2
-3△ H
3
）
D．△H
4
=3/2（△H
1
-△H
2
-3△H
3
）
【答案】A △ △
【解析】根据盖斯定律，①× －③× 得⑤： S(g)+ O(g)= SO (g) H= （△H- H）；根据盖斯
2 2 5 1 3
△ △
定律，②× －③× 得⑥： SO (g)+ S(g)= O(g) + S (g) H= （△H-2 H）；⑤+⑥得：2S(g)
2 2 2 6 2 3
△ △
=S (g) H= （△H+ H-3 H），答案为A。
2 4 1 2 3
△ △ △
10．白磷与氧可发生如下反应：P+5O =P O 。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol
4 2 4 10
—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
【答案】A
【解析】反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的能量的差值，由图可以看出：P 中有6mol的
4
P－P，5mol的O 中含有5molO＝O，1mol的PO 中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根据方程式
2 4 10
可知反应热△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案选A。
11．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．已知 气体溶于水放热，则 的△H＜0
1
B．相同条件下， 的△H2比 的小
C．相同条件下， 的( H+ H4)比 的大
3
D．一定条件下，气态原子△生成△ 键放出 能量，则该条件下△H
2
=+akJ/mol
【答案】D
【解析】A．△H1代表的是HX气体从溶液中逸出过程的焓变，因为 气体溶于水放热，则 气体溶于
水的逆过程吸热，即HF的△H＞0，A错误；
1
B．由于 比 稳定，所以相同条件下 的△H2比 的大，B错误；
C．( H3+ H4)代表 的焓变，与是 的还是 的H原子无关，C错误；
△ △
D．一定条件下，气态原子生成 键放出 能量，则断开 键形成气态原子吸收 的能量，即△H2=+akJ/mol，D正确；
故选D。
12．下列关于热化学方程式的说法正确的是
A．若H 的燃烧热为 ，则热化学方程式为
2
B．若 和 完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为
C．若 ，则稀硫酸与稀Ba(OH) 反应的热化学方程式为
2
D．若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为
【答案】D
【解析】A．反应热的多少与物质的存在状态有关，未注明物质的存在状态，因此不能表示该反应的反应
热，A错误；
B．反应热与反应的物质多少相对应，由于该反应为可逆反应，求不出生成的三氧化硫的物质的量，写不
出其热化学方程式 ，B错误；
C．稀硫酸与Ba(OH) 发生中和反应时除产生2 mol的HO放出热量外，反应产生BaSO 沉淀时也会放出热
2 2 4
量，反应放出热量越多，则反应热越小，故稀硫酸与稀Ba(OH) 反应的热化学方程式为
2
D．1 mol的白磷质量是124 g，若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则1 mol白磷的能量比等质量的红
磷的能量多4b kJ，故白磷转化为红磷的热化学方程式为 ，D正确；
故合理选项是D。
13．已知部分化学键的键能数据如表所示：
化学键键能 413 347 614 436
则下列有关反应 的说法正确的是
A．生成1mol乙烷气体时放出热量123 kJ
B．生成1mol乙烷气体时吸收热量123 kJ
C．该反应的热化学方程式为
D．该反应为放热反应，无需加热即可发生该反应
【答案】A
【解析】A.根据反应方程式可知，该反应的反应焓变为
，则生成1mol乙烷气体时放出的热量为123 kJ，A
正确；
B.根据A选项可知，B错误；
C.该反应的热化学方程式 ，C错误；
D.该反应需在催化剂且加热条件下才能实现，D错误；
答案选A。
14．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是
A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入 溶液并搅拌
D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
【答案】C
【解析】A． 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失，减小测量误差，故A正确；
B． 充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确；
C． 为了使酸碱充分反应，应当快速一次倒入 溶液并搅拌，防止热量散失，故C错误；
D． 塑料材质的环形搅拌棒导热能力差，可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故D正确；
故选C。
15．用CH 催化还原NO 可以消除氮氧化物的污染，例如：
4 2
①CH(g)+4NO (g)=4NO(g)+CO (g)+2HO(g) H=-574kJ·mol-1
4 2 2 2
②CH
4
(g)+4NO(g)=2N
2
(g)+CO
2
(g)+2H
2
O(g) △H=-1160kJ·mol-1
△下列说法不正确的是
A．由反应①可知CH(g)+4NO (g)=4NO(g)+CO (g)+2HO(l) H＜-574kJ·mol-1
4 2 2 2
B．反应①②转移的电子数相同 △
C．若用标准状况下4.48LCH 还原NO 至N，放出的热量为173.4kJ
4 2 2
D．若用标准状况下4.48LCH 还原NO 至N，整个过程中转移的电子总物质的量为0.80mol
4 2 2
【答案】D
【解析】A．根据反应①可知，当生成液态水时，由于气体转化为液体时放热，所以生成液态水放出的热
量更多，放热越多，焓变越小，A正确；
B．物质的量相等的甲烷分别参加反应①、②，C元素的化合价均是从-4价升高到+4价，所以转移电子数
相同，B正确；
C．标准状况下4.48L甲烷的物质的量是0.2mol，还原NO 至N，放出的热量为 kJ/
2 2
mol×0.2mol=173.4kJ，C正确；
D．0.2mol甲烷还原NO 至N，C元素的化合价从-4价升高到+4价，所以转移电子总数是
2 2
0.2mol×8=1.6mol，D错误；
答案选D。
16．室温下，将1molCuSO ·5H O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH，将1mol的CuSO (s)溶于水
4 2 1 4
会使溶液温度升高，热效应为ΔH；将1molCuSO ·5H O加热到45℃时，失去两分子水、热效应为ΔH；
2 4 2 3
继续加热113℃时，再失去两分子水、热效应为ΔH；最后加热到258℃以上，能脱去最后一分子水、热效
4
应为ΔH。下列判断一定正确的是
5
A．ΔH＜ΔH+ΔH +ΔH B．ΔH＝ΔH
1 3 4 5 2 3
C．ΔH+ΔH +ΔH +ΔH =ΔH D．ΔH+ΔH ＝ΔH+ΔH +ΔH
1 3 4 5 2 1 2 3 4 5
【答案】A
【解析】根据题干信息可知：
①CuSO ·5H O(s)＝CuSO (aq)+5H O(l)ΔH ＞0
4 2 4 2 1
②CuSO (s)＝CuSO (aq)ΔH＜0
4 4 2
③CuSO ·5H O(s)＝CuSO ·3H O(s)+2H O(l)ΔH ＞0
4 2 4 2 2 3
④CuSO ·3H O(s)＝CuSO ·H O(s)+2H O(l)ΔH ＞0
4 2 4 2 2 4
⑤CuSO ·H O(s)＝CuSO (s)+HO(l)ΔH ＞0
4 2 4 2 5
根据盖斯定律可知②+③+④+⑤即得到①，则ΔH＝ΔH+ΔH +ΔH +ΔH ，因此ΔH＜ΔH+ΔH +ΔH 一定是
1 2 3 4 5 1 3 4 5
正确的。答案选A。二、非选择题：共56分。
17．（14分）Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H(g)+ O(g)=HO(l) ∆H=-285kJ·mol-1，
2 2 2
②H(g)+ O(g)=HO(g) ∆H=-241.8kJ·mol-1，
2 2 2
③C(s)+ O(g)=CO(g) ∆H=-110.5kJ·mol-1，
2
④C(s)+O(g)=CO (g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列问题：
2 2
(1)C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号)
(2)燃烧1gH 生成气态水，放出的热量为___________。
2
Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热
化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H O(l) ∆H =-57.3kJ•mol-1。
2 1
(3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H O的是___________(填序号)。
2
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(4)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或
2
“小于”)57.3kJ，原因是___________。
Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
（5）据图可判断出反应物的总键能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反
应的反应热∆H ___________0。
【答案】（1） ④
（2）142.5kJ
（3）AD（4）大于 氢氧化钠固体溶解放热
（5）＜ ＜
【解析】Ⅰ．(1) 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，C的稳定氧化物为CO，所
2
以C的燃烧热的热化学方程式为④；
(2)根据热化学方程式①可知1mol氢气，即2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为285kJ，则燃烧1g氢气液
态水放出的热量为285kJ÷2=142.5kJ；
Ⅱ．A．HCl和NaOH均为强电解质，反应生成强电解质NaCl和水，可以用H++OH-=H O表示，A符合题
2
意；
B．稀硫酸和氢氧化钡反应时除了生成水还生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH-=H O表示，B不符合题意；
2
C．醋酸为弱酸，不能写成离子，故不能用H++OH-=H O表示，C不符合题意；
2
D．硫酸氢钠在水溶液中电离得到SO 、H+和Na+，与氢氧化钠反应生成水和强电解质硫酸钠，可以用H+
+OH-=H O表示，D符合题意；
2
E．氢氧化镁难溶于水，不能写成离子，故不能用H++OH-=H O表示，E不符合题意；
2
综上所述答案为AD；
(2)氢氧化钠固体溶于水时也会放热，所以稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH O(l)，反应放出的热量大
2
于57.3kJ；
Ⅲ．据图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以为放热反应，则反应物的总键能＜生成物的总键
能，反应热∆H=生成物的总能量-反应物的总能量＜0。
18．（12分）Ⅰ.将 与 混合在一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3~4滴水
的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用___________。
(2)写出有关反应的化学方程式：___________。
(3)实验中观察到的现象有___________，能闻到刺激性气味，反应混合物成糊状。
(4)实验中的现象说明该反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应，反应中反应物的总能量
___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
Ⅱ.某化学反应中，设反应物的总能量为E，生成物的总能量为E
1 2。(5)若E>E，则该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图__________(填“A”或
1 2
“B”)表示。
(6)若E
