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第十一单元 《盐 化肥》检测题
班级 姓名 成绩
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Ca－40
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）
1 ． 下 列 生 活 中 常 见 物 质 的 主 要 成 分 ， 属 于 盐 的 是
（ ）
A．醋 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱
2．植物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的化肥是
（ ）
A．KCl B．NH HCO C．KCO D．Ca(HPO )
4 3 2 3 2 4 2
3．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 （ ）
A．氢氧化钙、熟石灰 B．氢氧化钠、苛性钠
C．碳酸钠、纯碱 D．碳酸氢钠、苏打
4．下列关于化肥的说法不正确的是 ( )
A．CO(NH)（尿素）、(NH )SO 和NaNO 均可用作氮肥
2 2 4 2 4 3
B．加熟石灰研磨能闻到刺激性气味是磷肥的性质
C．区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象
D．过度使用化肥可能导致土壤酸化、水域氮和磷含量升高
5．在贝壳上滴稀盐酸,能产生使澄清石灰水浑浊的气体, 这说明贝壳中含有的离子是 （
）
A．CO2- B．SO 2- C．Ca2+ D．OH-
3 4
6．胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是 （ ）
A．NaHCO B．NaCl C．CaO D．NaOH
3
7．下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化
学式可能是 ( )
氢氧化钠 碳酸钠 石蕊
物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红
A．Ca(OH) B．HCl C．CuSO D．NaCl
2 4
8．“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是 ( )
A．把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发
B．过滤时要使液面高于滤纸边缘
C．待滤液完全蒸干时，才停止加热
D．蒸发皿中出现多固体时，停止加热
9．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO CO 通过足量氢氧化钠溶液，干燥
2
B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发
C NaOH溶液 NaCO 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
2 3
D Cu(NO) 溶液 AgNO 加入过量的铜粉，过滤
32 3
10．“NaCl+CO +NH+H O==NaHCO ↓+NHCl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
2 3 2 3 4
1下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 （ ）
析出固体后的溶
该条件下NaHCO
3 液为NaHCO 的
的溶解度较小 3
不饱和溶液
NaHCO 不
3 从该反应可
是纯碱
以获得氮肥
A B C D
二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。错选、多选不给分。有两个答案
的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分）
11．进行蒸发操作时不需要使用的仪器是 （ ）
A．蒸发皿 B．漏斗 C．酒精灯 D．玻璃棒
12．下列说法正确的是 （ ）
A．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
B．pH小于5.6的雨水是酸雨
C．胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁
D．用pH试纸伸入某溶液中测定其pH
13．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 （ ）
A．Fe O→FeCl B．HCO→CO C．CuCl→Cu D．NaCO→NaOH
2 3 2 2 3 2 2 2 3
14．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 ( )
A．SO 2-、Fe3+、Na+、OH- B．K+、SO 2-、Cu2+、NO -
4 4 3
C ．Cl-、K+、SO 2-、Na+ D．Ca2+、Cl-、CO2-、Na+
4 3
15．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质．存在如图所示的相互反
应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应．“→”表示物质间存在相
应的转化关系。下列判断合理的是（ ）
X Y 铁
A．X一定是碳酸钠溶液
B．Y一定是稀盐酸
C．N转化为铁的反应都属于置换反应
M N
D．X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应
三、填空题（本题共4小题，第16、17题化学式每空1分，其余每空2分，共36分）
16．写出具有下列用途的物质（或其主要成分）的化学式。请从以下物质中选择：
甲烷、食盐、熟石灰、小苏打、石灰石、盐酸、硝酸钾、
①用于除去铁锈的是 ； ②可作为化肥的是 ；
③可作为调味品的是 ； ④用于改良酸性土壤的是 ；
⑤用于焙制糕点所用的发酵粉的是 ； ⑥天然气的主要成分是 。
17．只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：
⑴ 各写出一个化学式：①氧化物________，②酸________，③碱________，④盐_________。
⑵ 各写出一个化学方程式：
①分解反应__________________________；②复分解反应__________________________。
18．某化学兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，请你一起来完成以下问题。
2泥沙
操作①
含有泥沙的 含有泥沙的 操作②
粗盐3.0g 混合液
操作③
溶液 精盐2.0g
(1) 操作①②③的名称依次是 、 、 ；若在操作②结束后发现
溶液仍浑浊，应采取的措施是 。
(2) 实施操作③时玻璃棒要不断搅拌，直到 时停止加热；
（3）计算精盐的产率是 （计算结果取小数点后一位）；
（4）若精盐的产率偏低，则可能的原因是 （填字母序号）
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量过多
D．转移精盐时，蒸发皿中有残留的固体
19．下图中的物质均是初中化学常见物质，其中A是常见的无色液体，F是大理石的主要成
分，甲是生活里常用的燃料。根据它们之间的转化关系（有些反应条件、反应物、生成物已省略）
回答下列问题：
(1)C的化学式是__ ___；
(2)D→E的化学方程式是___________________；
(3)F→D的化学方程式是_____________ __，
该反应的基本类型是_ ____反应。
四、实验探究（每空2分，共26分）
20．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
(1)分别写出甲、乙、丙实验中发生反应的化学方程式：
甲
；
乙 ；
丙 。
从微观的角度看，丙反应的实质是 。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是
。
3(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到
废液浑浊并呈红色，产生疑问。
[提出问题] 废液中含有哪些物质？
[交流讨论]①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称）。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 （写一种猜想）。
[实验设计]小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液
呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液 ①有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。
于试管中，加入过量 ② 。 的猜想正确。
氯化钙溶液，静置。 ③ 。 的猜想正确。
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
。
五、计算题（第（1）、（2）每空1分，第（3）小题6分，共8分）
21．以下是某地生产的加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题。
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500g
成分表：氯化钠≥88℅
钙（以Ca计）0.5℅～1.3℅
碘（以Ｉ计）20～50mg／kg
(1)包装标签上的钙含量是指 （填“单质钙”、“碳酸钙”、“钙元素”） 。
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是 。
(3)为了测定此盐中钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。
请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。
4第十一单元 《盐 化肥》
一、选择题（每小题2分，共20分）
1.C 2.B 3.D 4. B 5.A 6.A 7.B 8.D 9.C 10.C
二、选择题（每小题2分，共10分）
11.B 12.AB 13.A 14.C 15.BD
三、填空题（第16、17题化学式每空1分，其余每空2分，共36分）
16．略
17．举例答案：
(1)①CaO ②HCl ③Ca(OH) ④CaCl
2 2
(2)①2H O 2H ↑+O ↑ ②CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO ↑
2 2 2 3 2 2 2
18．(1) 溶解、过滤、蒸发；重新过滤（重新实验）(2) 出现较多固体（3）66.7%（4）BD
19． (1)H (2)CO+2NaOH==NaCO+H O等
2 2 2 3 2
(3)CaCO+2HCl==CaCl +H O+CO↑ 复分解反应（或CaCO CaO+CO↑ 分解反应）
3 2 2 2 3 2
四、实验探究（每空2分，共26分）
20．(1)NaOH+HCl==NaCl+H O CO+2NaOH==Na CO+H O
2 2 2 3 2
NaCO+Ca(OH) ==CaCO ↓+2NaOH Ca2+和CO2-结合生成CaCO 沉淀
2 3 2 3 3 3
(2)气球胀大
(4)[交流讨论]① NaCl ②氢氧化钠（合理均可）
[实验设计] ①小林 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云
③ 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红（合理均可）
[反思拓展] 反应物是否有剩余 (合理均可)
五、计算题（第（1）、（2）每空1分，第（3）小题6分，共8分）
21． (1)钙元素 (2)食醋 (3)1.2%
5
