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第五章 章末测试（基础）
一、单选题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题
给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．（2021·重庆·万州纯阳中学校高一期中）下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是
A．NH B．SO C．HCl D．NO
3 3 2
2．（2021·全国·高一课时练习）某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验
装置如图所示。下列说法不正确的是
A．a、b、c中依次盛装70%硫酸.Na SO 固体、NaOH溶液
2 3
B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO 溶液均褪色，NaS溶液出现淡黄色沉淀
4 2
C．此设计可证明SO 水溶液的酸性,SO 的氧化性、还原性、漂白性
2 2
D．点燃酒精灯加热,可证明SO 使品红溶液褪色具有可逆性,使KMnO 溶液褪色不具有可逆性
2 4
3．（2021·广东·中山市第二中学高一阶段练习）实验室用右图装置干燥、收集某气体R，则R可能是
A．SO B．NH
2 3
C．HCl D．Cl
2
4．（2021·全国·高一课时练习）下列有关硅及其化合物的叙述错误的是
A．水晶、玛瑙、电子芯片等主要成分都是SiO
2
B．水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料C．碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料
D．水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，都是混合物
5．（2021·浙江·长兴县华盛高级中学高一阶段练习）下列说法正确的是
A．SO 能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同
2
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体
D．检验NH ＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
4
6．（2021·全国·高一课时练习）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是
A．Cl B．NH C．SO D．O
2 3 2 2
7．（2021·陕西·周至县第二中学高一期末）下列物质之间的转化都一步能实现的是
A．Si→SiO→HSiO→NaSiO
2 2 3 2 3
B．Al→Al O→Al(OH) →NaAlO
2 3 3 2
C．N→NH →NO→NO →HNO→NO
2 3 2 3 2
D．S→SO →HSO →SO →NaSO →NaSO
3 2 4 2 2 3 2 4
8．（2021·全国·高一课时练习）将 14 g 铁粉溶于 1 L 稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状况下 4.48 L NO
气体(假设是惟一还原产物),则原溶液中硝酸的浓度为
A．1. 0 mol/L B．0. 4 mol/L C．0. 6 mol/L D．0. 8 mol/L
9．（2021·安徽·淮北市树人高级中学高一阶段练习）NH 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如
3
图)。下列有关表述正确的是
A．NH Cl和NaHCO 都是常用的化肥
4 3
B．NO 与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
2
C．NH 和NO 在一定条件下可发生氧化还原反应
3 2
D．利用上述关系制取NaHCO 的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO、NH ，然后过滤得到
3 2 3
NaHCO
3
10．（2021·辽宁铁岭·高一期末）一瓶无色气体，可能含有HCl、HS、SO 、HBr、NO 、CO 中的一种或
2 2 2 2
几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl 溶液，析出白色
2
沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是①原气体中肯定有SO ②原气体中可能有SO ③原气体中肯定无HS、HBr、NO ④不能肯定是否含有
2 2 2 2
HCl ⑤原气体中肯定不含CO ⑥原气体中肯定含HCl
2
A．①③④ B．①④⑤ C．①③⑥ D．①③④⑤⑥
11．（2021·黑龙江·铁人中学高一阶段练习）CO 气体中含有少量SO ，欲得到纯净、干燥的CO 通过如
2 2 2，
图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是（ ）
A．①饱和NaHCO 溶液②浓硫酸 B．①NaOH溶液；②浓硫酸
3
C．①浓硫酸②NaOH溶液 D．①浓硫酸；②NaCO 溶液
2 3
12．（2021·吉林·长春十一高高一阶段练习）下列表述正确的是：
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6（ ）
A．①③④ B．①② C．①⑤ D．①②⑥
13．（2021·安徽·合肥市第十一中学高一阶段练习）下列说法正确的是
A．CO、NO、NO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
2
B．CO、NO 或SO 都会导致酸雨的形成
2 2 2
C．NH 汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂
3
D．活性炭、SO 、NaO 都能使品红溶液褪色，原理相同
2 2 2
14．（2021·全国·高一专题练习）检验某溶液中是否含有SO 2-离子，常用的方法是
4
A．取样，滴加BaCl 溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
2
B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl 溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
2
C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl 溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
2
D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl 溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
2
15．（2021·全国·高一课时练习）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A． 是氨气发生装置B． 是氨气发生装置
16．（2021·浙江·高一阶段练习）能证明SO 具有漂白性的是（ ）
2
A．酸性 溶液中通入 气体后紫红色消失
B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入 气体后红色消失
C．品红溶液中通入 气体后红色消失
D．溴水中通入 气体后橙色消失
二、非选择题（共5题，共56分）
17．（7分）（2021·全国·高一课时练习）已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。
(1)①〜④各步转化中，属于氮的固定的是___________(填序号)。
(2)工业上用氨气制备NO的化学方程式是___________。
(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO ，可用以下方法吸收：
2
①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO 的缺陷___________。
2
②NaOH溶液吸收法。发生的反应有： ，
___________ (填化学式，不需要配平方程式)。
18．（14分）（2021·全国·高一课时练习）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图
为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。（1）写出合成塔和氧化炉中发生反应的化学方程式____，并指出其中的氧化剂和还原剂__。
（2）请思考A是什么物质_______，以及向吸收塔中通入A的作用_________。
（3）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______作为罐体材料。
a.铜 b.铂 c.铝 d.镁
（4）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前
者使用具有碱性的 溶液等吸收尾气，后者使用 或其他物质将氮氧化物还原为 。请以尾气中
的 处理为例，写出相关反应的化学方程式___，并查阅资料，了解还有哪些尾气处理方法______。
19．（9分）（2021·广东·忠信中学高一阶段练习）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的
未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该
小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：该气体为CO；
2
猜想2：该气体为SO ；
2
猜想3：（1）_________________________________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
[实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则
(2)B中应该装下列________试剂(填编号)。
A．NaCl溶液 B．酸性KMnO 溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水
4
（3）A中品红溶液的作用是____________________________________。
(4)D中澄清石灰水的作用是________________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D
中澄清石灰水变浑浊，由上述现象该小组同学确认该气体的成分为________________。
20．（14分）（2021·河南商丘·高一期末）短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层
电子数之和为22。R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，T是地壳中含量最高的元素， 与具有相同的电子层结构，Z与T同主族
（1）上述五种元素原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
（2）T与X形成的化合物中含_______(填“离子”或“共价”)键；写出X和Z形成的简单化合物的电子
式：_______。
（3）Z的气态简单氢化物的热稳定性比T的_______(填“强”或“弱”，下同)；Z的最高价氧化物对应水
化物的酸性比R的_______。
（4）某化学兴趣小组用如图装置探究元素R、Y的非金属性相对强弱：
①写出仪器B的名称：_______。
②试管D中通入过量 时发生反应的离子方程式为_______(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)。
③装置E中酸性 溶液需要足量的原因是_______。
④能说明元素R的非金属性比元素Y的非金属性强的实验现象为_______。
21．（12分）（2021·江苏·启东中学高一阶段练习）某实验小组欲探究SO 和Cl 能否发生反应，设计如下
2 2
图所示的实验装置进行实验。
(1)装置A制取氯气，该反应的化学方程式：___________。
(2)装置C中发生复分解反应制取SO ，该反应的化学方程式：___________。
2(3)为验证SO 和Cl 发生了反应，小组同学又继续如下实验。
2 2
①甲同学认为若SO 和Cl 反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向
2 2
其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实
验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是___________。
③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：___________。
④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO 与Cl
2 2
同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_________(填选项序号)。
a. BaCl 溶液 b. Ba(OH) 溶液 c. 氯水 d. 石蕊溶液
2 2
SO 与Cl 同时通入水中反应的化学方程式是______________________。
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