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2017年贵州省遵义市中考化学试卷
一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确
答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑．）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．红磷燃烧 C．葡萄榨汁 D．玻璃破碎
2．（2分）下列材料属于有机合成材料的是（ ）
A．陶瓷B．黄铜 C．羊毛 D．塑料
3．（2分）为了防止缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是（ ）
A．铁 B．钙 C．碘 D．锌
4．（2分）如图所示的实验操作正确的是（ ）
A．氧气验满 B．蒸发 C．过滤 D．滴加液体
5．（2分）下列肥料属于复合肥料的是（ ）
A．KNO B．NH HCO C．（NH ）SO D．Ca （PO ）
3 4 3 4 2 4 3 4 2
6．（2分）某转化过程可表示为：6CO +6H O C H O +6O ．下列叙
2 2 6 12 6 2
述不正确的是（ ）
A．葡萄糖属于糖类
B．适当提高CO 的浓度有利于植物的光合作用
2
C．转化过程中涉及三种氧化物
D．无机物和有机物可以相互转化
7．（2分）下列方程式能正确表示所述内容的是（ ）
A．酸雨形成原因：CO +H O=H CO
2 2 2 3
B．天然气燃烧：CH +O H O+CO
4 2 2 2
C．工业冶炼铁：Fe O +3CO=2Fe+3CO
2 3 2
第1页（共21页）D．碱式碳酸铜受热：Cu （OH） CO 2CuO+CO ↑+H O
2 2 3 2 2
8．（2分）关于H O和H O 的比较，不正确的是（ ）
2 2 2
A．都含有氢、氧元素
B．都由氢、氧原子构成，结构相同
C．一定条件下都能分解产生氧气
D．H O是常见的溶剂，H O 溶液可用于医疗消毒
2 2 2
9．（2分）除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法，叙述正确的是
（ ）
A．一氧化碳（二氧化碳）﹣﹣通过灼热的氧化铜
B．水（植物油）﹣﹣加洗洁精，搅拌振荡
C．Na CO （NaHCO ）固体﹣﹣充分加热至固体质量不变
2 3 3
D．NaCl溶液（CaCl ）﹣﹣滴加适量K CO 溶液、过滤
2 2 3
10．（2分）根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（
）
A．氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法
B．30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%
C．80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液
D．控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应
二、非选择题（本大题包括7个小题，每空1分，共40分．请将下列各题应答内容，
填写到答题卡相应题号的空格内．）
11．（5分）下表是生活饮用水国家标准的部分内容．
生活饮用水水质常规检验项目及限值（部分）
第2页（共21页）项目 限值
色度 不超过15度，并不得呈现其他异色
浑浊度 不超过1度，特殊情况下不超过5度
pH 6.5﹣8.5
总硬度（以CaCO 计） 450mg/L
3
铝 0.2mg/L
铁 0.3mg/L
硫酸盐 250mg/L
（1）上表中“铝”指的是 （选填“单质”、“元素”或“原子”）；
（2）生活中硬水软化的方法是 ；
（3）实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为 ；
（4）消毒剂漂白粉的有效成分是Ca（ClO），其中氯元素的化合价是 ；
2
（5）1L合格的生活饮用水中，均以CaCO 计算硬度，则钙元素的含量不超过
3
mg/L．
12．（5分）根据下列要求回答问题．
（1）在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是 ；
（2）在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡．
①宏观现象：可观察到 ，固体逐渐减少并消失；
②符号表征：该反应的化学方程式为 ；
③微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图．由
图判断，增加和减少的离子是Ca2+和 （填离子符号）；
④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是
A．银丝 B．Al片 C．CuO粉末 D．BaCO 固体 E．Ba（OH） 溶液．
3 2
13．（6分）金属有广泛的研究和应用价值．
第3页（共21页）（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和 ；
（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是 ；
（3）A中最易生锈的部位是 ；
（4）B中发生反应的化学方程式 ；
（5）向一定质量AgNO 和Cu（NO ）的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应
3 3 2
后过滤，得滤渣和滤液．
①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是 ；
②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是 （填化学式）．
14．（7分）Na CO 是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识．
2 3
（1）Na CO 俗称 ；
2 3
（2）从类别看，Na CO 可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物．该反应的化
2 3
学方程式： ；
（3）从用途看，Na CO 可制备某些物质，如Na CO +M→NaOH+N，写出该反应的
2 3 2 3
化学方程式： ；
（4）从组成看，Na CO 、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na CO 溶于水显
2 3 2 3
碱性．请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：
实验步骤 实现现象 实验结论
取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试 ① Na+和Cl﹣与溶
液，振荡 液的酸碱性无关
取适量滴有酚酞试液的Na CO 溶液少许 ③ ④
2 3
于试管中，滴加②
15．（4分）汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染．下图为其中某种
转化的微观示意图．
第4页（共21页）（1）图中表示单质微粒的化学式 ；
（2）对此转化过程的认识，不正确的是 ；
A．催化剂是实现转化的条件 B．能减少碳元素排放量
C．催化剂能增加生成气体的产量 D．氮元素的化合价降低
（3）若某车辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测相同时间经转
化排放出的图Ⅱ中气体总质量为20.4g．某同学认为污染物没有完全转化，他的
依据是 ，计算图I中某一种气体实际转化的质量是 g．
16．（6分）实验室用氯酸钾制取氧气．
（1）写出标号为a的仪器名称 ；
（2）反应的发生装置是 ；
（3）反应的化学方程式是 ；
（4）用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混
合物的质量为3.54g．
①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是 ；
②通过已知条件列出生成氯化钾质量（x）的比例式为 ；
③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为 g．
17．（7分）氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料．镍原子结构示意图为
第5页（共21页）Ni
（1）镍原子最外层电子数是 ；
（2）氢氧化镍的化学式为 ，从组成上看，它属于 （选填“氧化物”、
“酸”、“碱”、“盐”），预测该物质能与稀硫酸发生反应．
（3）按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据．
查阅资料：①氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体
②硫酸镍溶液呈绿色
③碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体
路径 步骤 现象 结论
反应物 取少量氢氧化镍（新制）悬浊液于试管 氢氧化镍和稀
角度 中，向其中滴加过量稀硫酸，振荡 硫酸反应的化
①
学方程式
生成物
④
角度
② ③
第6页（共21页）2017 年贵州省遵义市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确
答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑．）
1．（2分）（2017•遵义）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．红磷燃烧 C．葡萄榨汁 D．玻璃破碎
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、海水晒盐过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变
化．
B、红磷燃烧的过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化．
C、葡萄榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、玻璃破碎的过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
2．（2分）（2017•遵义）下列材料属于有机合成材料的是（ ）
A．陶瓷B．黄铜 C．羊毛 D．塑料
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：
有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【解答】解：A、陶瓷是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．
B、黄铜是铜的合金，属于金属材料，故选项错误．
C、羊毛属于天然材料，故选项错误．
D、塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．
故选：D．
3．（2分）（2017•遵义）为了防止缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是（ ）
A．铁 B．钙 C．碘 D．锌
【分析】从各种元素的生理作用、缺乏症等角度进行分析解答．
第7页（共21页）【解答】解：A．铁是合成血红蛋白的主要成分，缺铁易患贫血．故正确；
B．钙是构成骨胳和牙齿的主要元素，缺乏幼儿和青少年会患佝偻症，老年人会患
骨质疏松，故错误；
C．碘是合成甲状腺激素的主要成分，缺乏会患甲状腺肿．故错误；
D．锌影响身体发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故错误．
故选A．
4．（2分）（2017•遵义）如图所示的实验操作正确的是（ ）
A．氧气验满 B．蒸发 C．过滤 D．滴加液体
【分析】A、根据氧气的验满方法进行分析判断．
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
【解答】解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸
入瓶中，图中所示操作错误．
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示
操作正确．
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中
所示操作错误．
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触
试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操
作错误．
故选：B．
5．（2分）（2017•遵义）下列肥料属于复合肥料的是（ ）
A．KNO B．NH HCO C．（NH ）SO D．Ca （PO ）
3 4 3 4 2 4 3 4 2
第8页（共21页）【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的
肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复
合肥．
【解答】解：A、KNO 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
3
B、NH HCO 中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
4 3
C、（NH ） SO 中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
4 2 4
D、Ca （PO ） 中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误．
3 4 2
故选A．
6．（2 分）（2017•遵义）某转化过程可表示为：6CO +6H O
2 2
C H O +6O ．下列叙述不正确的是（ ）
6 12 6 2
A．葡萄糖属于糖类
B．适当提高CO 的浓度有利于植物的光合作用
2
C．转化过程中涉及三种氧化物
D．无机物和有机物可以相互转化
【分析】根据反应的化学方程式以及物质的类别进行分析解答即可．
【解答】解：
A、葡萄糖属于糖类物质，故正确；
B、适当提高CO 浓度，能促进植物的光合作用，故正确；
2
C、该反应中的二氧化碳、水属于氧化物，只有两种物质，不是三种物质，故错误；
D、此反应说明有机物和无机物可以相互转化，故正确；
故选C．
7．（2分）（2017•遵义）下列方程式能正确表示所述内容的是（ ）
A．酸雨形成原因：CO +H O=H CO
2 2 2 3
B．天然气燃烧：CH +O H O+CO
4 2 2 2
C．工业冶炼铁：Fe O +3CO=2Fe+3CO
2 3 2
D．碱式碳酸铜受热：Cu （OH） CO 2CuO+CO ↑+H O
2 2 3 2 2
第9页（共21页）【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A．空气中含有二氧化碳，与水反应生成碳酸，所以正常的雨水显酸性；
但是酸雨的形成主要是由二氧化硫与水反应生成亚硫酸造成的，方程式为
SO +H O=H SO ，故错误；
2 2 2 3
B．该化学方程式没有配平，正确的为CH +2O 2H O+CO ，故错误；
4 2 2 2
C．工业炼铁是在高温的条件下进行的，正确的化学方程式为Fe O +3CO
2 3
2Fe+3CO ，故错误；
2
D．碱式碳酸铜在加热的条件下分解为氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式书写正
确，故正确．
故选D．
8．（2分）（2017•遵义）关于H O和H O 的比较，不正确的是（ ）
2 2 2
A．都含有氢、氧元素
B．都由氢、氧原子构成，结构相同
C．一定条件下都能分解产生氧气
D．H O是常见的溶剂，H O 溶液可用于医疗消毒
2 2 2
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据物质的构成来分析；
C．根据物质的化学性质来分析；
D．根据物质的性质与用途来分析．
【解答】解：A．H O和H O 的中都含有氢元素和氧元素，故选项说法正确．
2 2 2
B．水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故选项说法错误．
C．H O和H O 在一定条件下都能发生分解反应，水在通电条件下生成氢气和氧
2 2 2
气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，上述反应均属于分解反应
故选项说法正确．
D．水是最常用的一种溶剂；过氧化氢溶液是一种常用的消毒剂，故选项说法正确．
故选B．
第10页（共21页）9．（2分）（2017•遵义）除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法，叙述正
确的是（ ）
A．一氧化碳（二氧化碳）﹣﹣通过灼热的氧化铜
B．水（植物油）﹣﹣加洗洁精，搅拌振荡
C．Na CO （NaHCO ）固体﹣﹣充分加热至固体质量不变
2 3 3
D．NaCl溶液（CaCl ）﹣﹣滴加适量K CO 溶液、过滤
2 2 3
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质
【解答】解：A、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除
去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、洗洁精具有乳化作用，能将植物油分散成细小的液滴，搅拌振荡，形成稳定的
乳浊液，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、NaHCO 充分加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，至固体质量不变，能除去杂质
3
且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、CaCl 能与适量K CO 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入
2 2 3
了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．
10．（2分）（2017•遵义）根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正
确的是（ ）
A．氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法
B．30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%
第11页（共21页）C．80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液
D．控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和
溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从
而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、氯酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以氯酸钾中混有少量氯
化钠，提纯氯酸钾最好用降温结晶的方法，故A错误；
B、30℃时，氯酸钾的溶解度是10g，所以氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：
×100%=9.1%，故B错误；
C、80℃时，氯化钠的溶解度是40g，所以7gNaCl和20g水不能形成饱和溶液，故
C错误；
D、氯酸钠和氯化钾交换成分可以得到氯酸钾和氯化钠，控制温度在10﹣30℃之
间，氯化钠的溶解度较大，氯酸钾的溶解度较小，会以晶体形式析出，所以图中氯
酸钠和氯化钾能发生化学反应，故D正确．
故选：D．
二、非选择题（本大题包括7个小题，每空1分，共40分．请将下列各题应答内容，
填写到答题卡相应题号的空格内．）
11．（5分）（2017•遵义）下表是生活饮用水国家标准的部分内容．
生活饮用水水质常规检验项目及限值（部分）
项目 限值
色度 不超过15度，并不得呈现其他异色
浑浊度 不超过1度，特殊情况下不超过5度
pH 6.5﹣8.5
总硬度（以CaCO 计） 450mg/L
3
铝 0.2mg/L
铁 0.3mg/L
硫酸盐 250mg/L
第12页（共21页）（1）上表中“铝”指的是 元素 （选填“单质”、“元素”或“原子”）；
（2）生活中硬水软化的方法是 煮沸 ；
（3）实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为 2 ： 1 ；
（4）消毒剂漂白粉的有效成分是Ca（ClO），其中氯元素的化合价是 + 1 价 ；
2
（5）1L合格的生活饮用水中，均以CaCO 计算硬度，则钙元素的含量不超过
3
180 mg/L．
【分析】（1）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁、铝”等不是以单质、分
子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来
描述．
（2）根据硬水软化的方法来分析；
（3）根据电解水反应进行分析；
（4）根据化合物中元素正负化合价的代数和为零进行分析；
（5）根据题目信息及化合物中元素质量分数的计算方法分析；
【解答】解：（1）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁、铝”等不是以单质、
分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铝”是强调存在的元素，与具体形态
无关．故填：元素；
（2）加热煮沸能减少水中钙、镁离子的化合物的含量．所以，生活中常用的硬水软
化的方法是煮沸；故填：煮沸；
（3）实验室用中将水通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为2：1；故填：2：1；
（4）在Ca（ClO）中，钙为+2价，氧为﹣2价，设氯元素的化合价为x，则（+2）+2x+
2
（﹣2）×2=0，x=1；故填：+1价；
（5）由题目信息可知，1L合格的生活饮用水中，CaCO 的质量不能超过450mg，则
3
钙元素的含量应不超过：450mg× =180mg；故填：180；
12．（5分）（2017•遵义）根据下列要求回答问题．
（1）在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是 干冰 ；
（2）在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡．
①宏观现象：可观察到 有气泡生成 ，固体逐渐减少并消失；
②符号表征：该反应的化学方程式为 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ；
3 2 2 2
第13页（共21页）③微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图．由
图判断，增加和减少的离子是Ca2+和 H + （填离子符号）；
④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是 CD
A．银丝 B．Al片 C．CuO粉末 D．BaCO 固体 E．Ba（OH）溶液．
3 2
【分析】（1）根据铜属于金属，是由原子构成的，氯化钠是离子化合物，是由离子
构成的，干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的进行分析；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，以及题中的微观图示进
行分析．
【解答】解：（1）铜属于金属，是由原子构成的，氯化钠是离子化合物，是由离子构
成的，干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以
①宏观现象：可观察到有气泡生成，固体逐渐减少并消失；
②符号表征：该反应的化学方程式为：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
③微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图，由
图判断，增加和减少的离子是Ca2+和H+；
④银丝不会与盐酸反应，铝和盐酸反应时，氯离子增加的个数不同，氧化铜和盐
酸反应生成氯化铜和水，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，与图示
离子种类和个数比变化相似，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，钡离子的个
数不变，故选：CD．
故答案为：（1）干冰；
（2）①有气泡生成；
②CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
③H+；
④CD．
13．（6分）（2017•遵义）金属有广泛的研究和应用价值．
第14页（共21页）（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和 导电性 ；
（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是 铝的表面形成一层致密的氧
化物薄膜 ；
（3）A中最易生锈的部位是 b ；
（4）B中发生反应的化学方程式 Fe+CuSO =FeSO +Cu ；
4 4
（5）向一定质量AgNO 和Cu（NO ）的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应
3 3 2
后过滤，得滤渣和滤液．
①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是 氢气 ；
②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是 AgNO （填化学式）．
3
【分析】（1）根据用铜制作导线，因其有良好的延展性和导电性进行分析；
（2）根据铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应
进行分析；
（3）根据铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果进行分析；
（4）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（5）根据三种金属的活动性顺序为：锌＞铜＞银，所以向一定质量AgNO 和Cu
3
（NO ）的混合溶液中加入一定量Zn粉，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜
3 2
反应进行分析．
【解答】解：（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和导电性；
（2）铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所
以空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性；
（3）铁生锈是铁与空气中的氧气、水固体作用的结果，所以A中最易生锈的部位
是b；
（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO =FeSO +Cu；
4 4
（5）三种金属的活动性顺序为：锌＞铜＞银，所以向一定质量AgNO 和Cu（NO ）
3 3
的混合溶液中加入一定量Zn粉，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应所
2
以
第15页（共21页）①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，锌过量，锌和硝酸银、硝酸铜完全反应，
滤渣中含有锌、铜、银，则该气体是氢气；
②若滤液呈蓝色，滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，则滤液中可能有的溶质是
AgNO ．
3
故答案为：（1）导电性；
（2）铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜；
（3）b；
（4）Fe+CuSO =FeSO +Cu；
4 4
（5）①H （氢气）；
2
②AgNO ．
3
14．（7分）（2017•遵义）Na CO 是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物
2 3
质的认识．
（1）Na CO 俗称 纯碱 ；
2 3
（2）从类别看，Na CO 可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物．该反应的化
2 3
学方程式： 2NaOH+CO =Na CO +H O ；
2 2 3 2
（3）从用途看，Na CO 可制备某些物质，如Na CO +M→NaOH+N，写出该反应的
2 3 2 3
化学方程式： N a CO +Ca （ OH ） =CaCO ↓+2NaOH ；
2 3 2 3
（4）从组成看，Na CO 、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na CO 溶于水显
2 3 2 3
碱性．请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：
实验步骤 实现现象 实验结论
取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊 ① 无明显现象 Na+和Cl﹣与溶
试液，振荡 液的酸碱性无
关
取适量滴有酚酞试液的Na CO 溶液 ③ 产生白色沉淀，溶 ④ N a CO 溶
2 3 2 3
少许于试管中，滴加② 过量 CaC l 液红色消失 于水呈碱性与
2
（ BaC l 等）溶液 CO 2﹣ 有关
2 3
【分析】（1）根据碳酸钠俗称纯碱进行分析；
（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
（4）根据紫色石蕊在中性溶液中不变色，酚酞在碱性溶液中显红色，碳酸根离子
和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀进行分析．
第16页（共21页）【解答】解：（1）碳酸钠俗称纯碱；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：
2NaOH+CO =Na CO +H O；
2 2 3 2
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
Na CO +Ca（OH） =CaCO ↓+2NaOH；
2 3 2 3
（4）紫色石蕊在中性溶液中不变色，酚酞在碱性溶液中显红色，碳酸根离子和钙
离子反应会生成碳酸钙沉淀，所以
实验步骤 实现现象 实验结论
取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊 ①无明显现象 Na+和Cl﹣与溶
试液，振荡 液的酸碱性无
关
取适量滴有酚酞试液的Na CO 溶液 ③产生白色沉淀，溶液 ④Na CO 溶于
2 3 2 3
少许于试管中，滴加②过量CaCl 红色消失 水呈碱性与
2
（BaCl 等）溶液 CO 2﹣有关
2 3
故答案为：（1）纯碱；
（2）2NaOH+CO =Na CO +H O；
2 2 3 2
（3）Na CO +Ca（OH） =CaCO ↓+2NaOH；
2 3 2 3
（4）①无明显现象（溶液显紫色） ②过量CaCl（BaCl 等）溶液 ③产生白色沉淀，
2 2
溶液红色消失
④Na CO 溶于水呈碱性与CO 2﹣有关．
2 3 3
15．（4分）（2017•遵义）汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染．下图
为其中某种转化的微观示意图．
（1）图中表示单质微粒的化学式 N ；
2
（2）对此转化过程的认识，不正确的是 BC ；
A．催化剂是实现转化的条件 B．能减少碳元素排放量
第17页（共21页）C．催化剂能增加生成气体的产量 D．氮元素的化合价降低
（3）若某车辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测相同时间经转
化排放出的图Ⅱ中气体总质量为20.4g．某同学认为污染物没有完全转化，他的
依据是 质量守恒定律 ，计算图I中某一种气体实际转化的质量是 9.2 （或
11.2 ） g．
【分析】根据反应的微观示意图，写出反应的化学方程式，根据方程式的意义进行
有关的分析与计算．
【解答】解：由反应的微观示意图可知，反应物为NO 和CO，生成物为为CO 和
2 2
N ，因此反应的化学方程式为：2NO +4CO 4CO +N ；
2 2 2 2
（1）图中表示单质微粒的化学式为N ；
2
（2）A．由图示可知：催化剂是实现转化的条件，故正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量和种类不变，不能减少碳元素排放量，
故错误；
C、催化剂只是改变反应速率，不能增加生成气体的产量，故错误；
D、氮元素的化合价由+2价，变为0价，化合价降低，故正确．
（3）若某车辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测相同时间经转
化排放出的图Ⅱ中气体总质量为20.4g．某同学认为污染物没有完全转化，他的
依据是质量守恒定律，实际转化的质量为20.4g；
由反应的化学方程式：2NO +4CO 4CO +N ；
2 2 2
92 112
则二氧化氮气体实际转化的质量是：20.4g× 100%=9.2g；
则一氧化碳气体实际转化的质量是：20.4g× 100%=11.2g；
答案：
（1）N ；（2）B C；（3）质量守恒定律；9.2（或11.2）
2
16．（6分）（2017•遵义）实验室用氯酸钾制取氧气．
第18页（共21页）（1）写出标号为a的仪器名称 酒精灯 ；
（2）反应的发生装置是 A ；
（3）反应的化学方程式是 2KClO 2KCl+3O ↑ ；
3 2
（4）用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混
合物的质量为3.54g．
①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是 增大 ；
②通过已知条件列出生成氯化钾质量（x）的比例式为 ；
③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为 1.0 5 g．
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据反应物的状态与反应的条件来分析；
（3）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（4）根据反应的过程以及催化剂的概念来分析；
根据质量守恒定律以及化学方程式来分析解答；
【解答】解：（1）a仪器是酒精灯；故填：酒精灯；
（2）用氯酸钾制取氧气属于固体加热型，所以选择装置A来制取；故填：A；
（3）在二氧化锰作催化剂的条件下，加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气；故填：
2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
（4）①因为氯酸钾固体受热分解为氯化钾和氧气，固体的质量减少，而二氧化锰
作为催化剂，其质量在反应中不变，所以二氧化锰在固体混合物中的质量分数变
第19页（共21页）化趋势是增大；故填：增大；
②由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：3.50g+1.00g﹣3.54g=0.96g，设生成
氯化钾的质量为x，参加反应的氯酸钾的质量为y，则
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
245 149 96
y x 0.96g
故填： ；
③
y=2.45g
剩余固体混合物中氯酸钾的质量为3.50g﹣2.45g=1.05g
故填：1.05．
17．（7分）（2017•遵义）氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料．镍原子结
构示意图为Ni
（1）镍原子最外层电子数是 2 ；
（2）氢氧化镍的化学式为 N （i OH ） ，从组成上看，它属于 碱 （选填“氧化
2
物”、“酸”、“碱”、“盐”），预测该物质能与稀硫酸发生反应．
（3）按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据．
查阅资料：①氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体
②硫酸镍溶液呈绿色
③碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体
路 步骤 现象 结论
径
反 取少量氢氧化镍（新制）悬浊液于试 ① 悬浊液变澄清，溶 氢氧化镍和
应 管中，向其中滴加过量稀硫酸，振荡 液呈绿色（或蓝绿色沉 稀硫酸反应
物 淀消失，溶液呈绿色） 的化学方程
角 式
度
第20页（共21页）生 ② 取上述澄清液少许于试管中， ③ 产生蓝绿色沉淀 ④ N i
成 滴加过量 NaOH 溶液（或取上述澄 （或产生浅绿色沉淀） （ OH ）
物 清液少许于试管中，滴加过量 +H SO =Ni
2 2 4
角 Na CO 溶液） SO +2H O
2 3 4 2
度
【分析】（1）根据原子结构示意图来分析；
（2）根据化合物的化学式的写法以及物质的种类来分析；
（3）根据酸的化学性质、碱的化学性质以及化学反应的原理来分析
【解答】解：（1）由镍原子结构示意图可知，其原子结构最外层电子数为2；故填：
2；
（2）镍原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，而显+2价，氢氧
根显﹣1价，所以氢氧化镍的化学式为Ni（OH）；是由金属离子与氢氧根离子构
2
成的化合物，属于碱故填：Ni（OH） ，碱；
2
（3）氢氧化镍与硫酸反应生成硫酸镍和水，所以观察到悬浊液变澄清，溶液呈绿
色（或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色）；故填：悬浊液变澄清，溶液呈绿色（或蓝绿
色沉淀消失，溶液呈绿色）；
从生成物的角度看，可取上述反应后的澄清溶液少许于试管中，滴加过量的氢氧
化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镍反应生成硫酸钠和氢氧化镍蓝绿色沉淀，所以会观
察到有蓝绿色沉淀生成；也可以取上述反应后的澄清溶液少许于试管中，滴加过
量Na CO 溶液，会生成碳酸镍浅绿色沉淀；故填：取上述澄清液少许于试管中，
2 3
滴加过量NaOH溶液（或取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na CO 溶液）；
2 3
产生蓝绿色沉淀（或产生浅绿色沉淀）；
氢氧化镍与硫酸反应生成硫酸镍和水，故填：Ni（OH）+H SO =NiSO +2H O．
2 2 4 4 2
第21页（共21页）
