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2017年贵州省黔西南州中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共6小题，每小题2分，共12分，每小题的4个选项中只有一个选项符合题意，
多选、不选、错选均不得分）
1．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变
化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合
事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、液化气的燃烧是液化气与氧气反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错。
B、使用火药是利用火药与氧气发生剧烈的氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故B
错。
C、用棉花线织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确。
D、冶炼金属是在还原剂的作用下，把金属从金属的化合物中还原出来，有新物质生成，属
于化学变化。故D错。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指
和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于
化学变化。
2．【分析】A、根据氧气的验满方法进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
【解答】解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，图中所示操作正
确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量
及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作
错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干
燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染
待测液，图中所示操作错误。
第1页（共9页）故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键．
3．【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气等；化
合物中都不含氧分子；据此进行分析判断．
【解答】解：A、NO 是由二氧化氮分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
2
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项正确。
C、H O 是由非金属元素组成的化合物，是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错
2 2
误。
D、二氧化锰是由二氧化锰分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握氧气是由氧分
子构成的、化合物中都不含氧分子是正确解答本题的关键．
4．【分析】A．根据无机物与有机物的概念来分析；
B．根据化合物中元素质量分数计算方法来分析；
C．根据青蒿素的分子结构来分析；
D．根据元素质量比计算方法考虑．
【解答】解：A．青蒿素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故错误；
B．C H O 中碳元素的质量分数是 ×100%，故正确；
15 22 5
C．分子是由原子构成的，分子中不存在分子，故错误；
D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）＝90：11：40，故错误；
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道有机物的特点，元素质量分数、元素质量的计算方法，了解
化学式表示的意义．
5．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
【解答】解：A、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中
正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+2价，故选项错误。B、钠
元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数
和为零，可得：（+1）×2+y+（﹣2）×4＝0，则y＝+6价，故选项错误。
C、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价
第2页（共9页）代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）×3＝0，则z＝+5，故选项错误。
D、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：（+1）×2+w+（﹣2）×3＝0，则w＝+4价，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指
定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
6．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量
共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜
离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、Ba2+、SO 2﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
4
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，不能形
成无色溶液，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各
离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
二、填空题（共5小题，满分24分）
7．【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素
符号前加上相应的数字．
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相
应的数字．
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号
前加上相应的数字．
（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
（5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合
物为氧化铝．
（6）最简单的有机物是甲烷，写出其化学式即可．
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其
元素符号前加上相应的数字，故3个镁原子表示为：3Mg．
第3页（共9页）（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上
相应的数字，则4个二氧化硫分子可表示为：4SO ．
2
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号
前加上相应的数字，故5个钠离子可表示为：5Na+．
（4）氯化铁中氯元素显﹣1价，铁元素显+3价；铁元素的化合价由化合价的表示方法，在
该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化铁中铁元素的化合价
可表示为： Cl ．
3
（5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合
物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al O ．
2 3
（6）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH ．
4
故答案为：（1）3Mg；（2）4SO ；（3）5Na+；（4） Cl ；（5）Al O ；（6）CH ．
2 3 2 3 4
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符
号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
8．【分析】（1）最理想的燃料，应具有燃烧无污染、燃烧放出热量多、可再生使用，进行分析
解答。
（2）根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析解答。
（3）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，
而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，写出其化学式即可。
（5）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反
应物X的化学式。
【解答】解：（1）煤燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，会污染空气，产生温
室效应；氢气作为燃料：资源丰富，燃烧时释放出的热量多，燃烧的产物只有水，无污染，
是最理想的燃料。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，在新买的轿车内放入几包活性炭可减少异味，
其原理是利用了活性炭的吸附性。
（3）生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这
里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
第4页（共9页）（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca（OH） 。
2
（5）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaOH+X
＝NaClO+NaCl+H O，反应前钠、氢、氧、氯原子个数分别为2、2、2、0，反应后的生成物中
2
钠、氢、氧、氯原子个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分
子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl 。
2
故答案为：（1）氢气；（2）吸附性；（3）元素；（4）Ca（OH） ；（5）Cl 。
2 2
【点评】本题难度不大，掌握常见燃烧燃烧对环境的影响、活性炭具有吸附性、质量守恒定
律等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的
质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶
还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，70℃时，氯化铵的溶解度为60g；
（2）30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，10℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾
的溶解度，所以将30℃时等质量的两种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体的质量是
硝酸钾＞氯化铵；
（3）如图中m点的含义是：t℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等。
故答案为：（1）60g；
（2）＞；
（3）t℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10．【分析】（1）根据微粒的变化分析各粒子间的个数比；
（2）根据物质的微观构成分析物质的类别；
（3）对比反应前后的两种分子 和 ，可推测两种分子分别为CO和CO 分子，而
2
分子可推测为氧气分子，则该反应微观模拟图可表示一氧化碳在氧气中燃烧的反应。
【解答】解：由微粒的变化可知各物质反应的微粒数目关系是：
第5页（共9页）（1）由上图可知，反应中 、 、 三种分子个数比为2：1：2；故答案为：2：1：2；
（2）由物质的微观构成可知，反应后容器内的物质是由不同种分子构成的，属于混合物。
故答为混合物；
（3）根据微观模拟图，该反应为一种化合物的2个分子与一种单质的1个分子反应生成一
种化合物的2个分子；一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，符合该反应的模拟图；故答
案为：2CO+O 2CO 。
2 2
【点评】同种物质的分子构成相同，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的
分子为化合物的分子。
11．【分析】根据X是一种能够灭火的气态氧化物，所以X是二氧化碳，Y是一种黑色的固态
氧化物，铜和氧气加热生成氧化铜，所以Y是氧化铜，Z是一氧化碳，然后将推出的物质
进行验证即可。
【解答】解：（1）X是一种能够灭火的气态氧化物，所以X是二氧化碳，Y是一种黑色的固
态氧化物，铜和氧气加热生成氧化铜，所以Y是氧化铜，Z是一氧化碳，经过验证，推导正
确，所以X是CO ，Y是CuO；
2
（2）反应①是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO +C
2
2CO；
反应③是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O 2CuO，
2
属于四种基本反应类型中的化合反应；
（3）通过推导可知，Z是一氧化碳，呈正价的元素是碳元素，原子结构示意图是 ，
呈负价的是氧元素，离子结构示意图是 。
故答案为：（1）CO ，CuO；
2
第6页（共9页）（2）CO +C 2CO；2Cu+O 2CuO，化合；
2 2
（3） ， 。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转
化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验与探究（2个小题，每空1分，共16分）
12．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，碳酸钙和盐酸反
应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是
常温、催化剂，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
（3）根据浓硫酸有吸水性进行分析；
（4）根据实验室制取的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化
氢，浓硫酸有吸水性，洗气应该长进短出进行分析；
（5）根据二氧化碳的密度比空气大进行分析．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是酒精灯，②是长颈漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以实验室制取二氧
化碳气体的发生装置应选B，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式
为：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑，实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反
3 2 2 2
应条件是常温、催化剂，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程
式为：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（3）浓硫酸有吸水性，所以装置C中浓硫酸的作用是干燥气体；
（4）实验室制取的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢，
浓硫酸有吸水性，洗气应该长进短出，所以为了得到纯净干燥的气体，C、D装置仪器接口
顺序为：cdba，故选：D；
（5）二氧化碳的密度比空气大，所以用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从e进入．
故答案为：（1）酒精灯，长颈漏斗；
第7页（共9页）（2）B，CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑，2H O 2H O+O ↑；
3 2 2 2 2 2 2 2
（3）干燥气体；
（4）D；
（5）e．
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状
态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
13．【分析】稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和
水；
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氢氧化钠不能反应；
氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，不能和氢氧化钠反应．
【解答】解：（1）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯
化钠和水，因此可以将两种溶液取样，分别滴入稀盐酸，根据是否有气泡产生来判断各是
哪种溶液；
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氢氧化钠不能反应，因此可以将两
种溶液取样，分别滴入氢氧化钙溶液，振荡，根据是否有白色沉淀生成来判断各是哪种溶
液；
由以上分析可知，以上两种思路都正确．
故填：都正确．
（2）选择的正确思路是甲．
故填：甲．
进行实验
（3）实验报告如下表所示：
实验步骤 实验现象 结论、化学反应方程式
①将A、B两溶液各取少 A溶液中产生气泡 则A 为碳酸钠溶液
量，分别放入两支试管中； B 为氢氧化钠溶液
②向两支试管中分别滴加足 反应的化学方程式为：
量稀盐酸，观察现象 NaOH+HCl═NaCl+H O，
2
Na CO +2HCl＝
2 3
2NaCl+H O+CO ↑
2 2
【发散思维】鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，可以用氯化钡溶液，这是因为氯化钡和碳
酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，不能和氢氧化钠反应．
第8页（共9页）故填：C．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
四.计算题（共8分）
14．【分析】根据pH＝7时消耗的氢氧化钠溶液可求消耗的氢氧化钠的质量，进而根据对应的
化学方程式求算消耗的HCl的质量，最后求算对应的质量分数。
【解答】解：由图可以看出，pH＝7时也就是恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为
32g。所含溶质的质量为32g×5%＝1.6g
设消耗的HCl的质量为x
NaOH+HCl＝NaCl+H O
2
40 36.5
1.6g x
＝
x＝1.46g
稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100%＝7.3%
答：（1）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为 32克；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第
三计算过程要完整。
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