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2015 年陕西省初中毕业学业考试(副题)
一、选择题(共7小题，每小题2分，计14分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 化学源于生活，也服务于生产、生活。下列说法不正确的是( )
A. 合成纤维制成的衣服结实耐磨，不易褶皱
B. 农作物的丰收，需要化肥、农药的大量使用
C. 合金、水泥、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料
D. 新能源汽车的开发与使用，可减少汽车尾气对空气的污染
【答案】B
【解析】
【详解】A、合成纤维强度高，弹性好，耐磨，耐化学腐蚀，故说法正确，不符合题意；
B、大量使用农药化肥，会导致水污染与土壤板结，并不利于农作物丰收，说法错误，符合题意；
C、合金、水泥、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料，故说法正确，不符合题意；
D、新能源汽车的开发与使用，可减少汽车尾气的排放，减少对空气的污染，说法正确，不符合题意。
故选B。
2. 下列在试管中进行的有关操作正确的是( )
A. 加热液体 B. 收集气体
C. 加固体粉末 D. 滴加液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，试管中液体体积不应超过试管容积的1/3，选项错误；
B、向下排空气法收集气体时，导管应接近试管底部，图示方法易导致收集气体不纯，选项错误；
C、向试管中加入粉末状固体时，应将试管横放，用药匙或纸槽将固体放在试管底，然后将试管竖起，选
项正确；
D、向试管中滴加液体时，胶头滴管要竖直悬空于试管口的正上方，不能伸入试管，更不能接触试管壁，
选项错误。
故选C。3. “结构 性质 用途”是学习化学 的重要思想方法。下列说法中正确的是( )
①钠原子和钠离子最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同；
②金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大；
③水和过氧化氢的分子构成不同，所以它们的化学性质不同；
④氮气常温下化学性质稳定，所以可用于制氮肥；
⑤烧碱能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤；
⑥洗涤剂具有乳化功能，所以可去除油污。
A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①最外层电子数决定化学性质，钠原子和钠离子最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同，
故正确；
②金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大，故正确；
③水和过氧化氢的分子构成不同，是不同的分子，所以它们的化学性质不同，故正确；
④氮气常温下化学性质稳定，所以可用于食品防腐，故不正确；
⑤烧碱能与酸发生中和反应，但碱性太强，所以不可用于改良酸性土壤，故不正确；
⑥洗涤剂具有乳化功能，所以可去除油污，故正确。
①②③⑥正确，故选A。
4. 对下而符号、数字、示意图的理解正确的是( )
A. 2H和H 中数字“2”均表示两个氢原子
2
B. Fe2+和Fe3+是铁原子形成的同种离子
C. 和 两种粒子核外电子数相同，属于同种元素的粒子
D. ，中“-3”和“+5”表示硝酸铵中氮元素的化合价
【答案】D
【解析】
【详解】A．H 中数字“2” 表示一个氢分子中含有2个氢原子，故选项A不符合题意；
2
B．Fe2+和Fe3+是铁原子形成的两种不同离子，故选项B不符合题意；
C．元素种类由质子数决定，两种粒子质子数不同，所以属于不同种元素，故选项C不符合题意；D．硝酸铵中铵根离子带一个单位正荷，化合价为+1价，硝酸根离子带一个单位负电荷，化合价为－1价，
可计算出氮元素的化合价分别为-3价和+5价，所以 中-3和+5是硝酸铵中氮元素的化合价，故选
项D符合题意。
故选D。
5. 下列实验中，与先后顺序有关的做法不正确的是( )
A. 实验室制取气体时，先检查装置气密性，后装药品
B. 稀释浓硫酸时，向烧杯中先倒入浓硫酸，后倒入水
C. 加热KClO 制取O 的实验结束时，先从水中移出导管，后熄灭酒精灯
3 2
D. 加热试管内药品时，先使试管均匀受热，后集中在药品部位加热
【答案】B
【解析】
【详解】A 、实验室制取气体时，先检查装置气密性，后装药品，避免装入药品后发现装置气密性不好，
更换部分仪器而浪费药品。正确。
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，如水倒入浓硫酸中会使液滴飞溅、造成伤害。错误。
C、加热KClO 制取O 的实验结束时，先从水中移出导管，后熄灭酒精灯，以免水倒流入试管，使试管炸裂。
3 2
正确。
D、加热试管内药品时，先使试管均匀受热，后集中在药品部位加热，以免受热不均使试管炸裂。正确。
故选B。
6. 如图是部分含碳物质的转化关系图：根据图示判断，下列说法正确的是( )
A. ①②③⑧都只能通过化合反应实现
B. ⑤⑦均可用于实验室制取CO
2
C. 将CO 通入紫色石蕊溶液中，溶液变红可用④来解释原因
2
D. 图中物质均为含碳元素的化合物
【答案】C
【解析】【详解】A、⑧③不一定只能通过化合反应实现，还可分别能通过一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜
和二氧化碳、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳等来实现，错误；
B、实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，碳酸在常温下不稳定，并且碳
酸溶液中碳酸的含量有限，不能通过碳酸分解的方法制取，错误；
C、将CO 通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红
2
色，可用④来解释原因，正确；
D、图中物质中C属于碳的单质，错误。
故选C。
7. 如下图所示，天平两端烧杯中各放入等质量的溶液后，天平处于平衡状态，向两个烧杯中分别加入等质
量的不同试剂后，天平不再平衡的是( )
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．两个实验中，由于金属的质量相等，氯化铜溶液的质量相等，尽管两个烧杯中析出的金属质
量不同，但析出的金属都在烧杯中，所以天平仍然平衡，A选项不符合题意；
B．两个实验中，氯化钠与氢氧化钙不反应，而碳酸钾与氢氧化钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀，碳酸钙沉
淀虽然不在溶液中，但在烧杯中，所以天平仍然平衡，B选项不符合题意；
C．两个实验中，硝酸银与氯化钡溶液反应生成氯化银沉淀，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，
但生成的沉淀都在烧杯中，所以天平仍然平衡，C选项不符合题意；
D．两个实验中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，
由于二氧化碳逸出，天平不平衡，D选项符合题意。
故选D。
二、填空及简答题(共5小题，计19分)8. 2015年3月9日，一架仅依靠太阳能就能做昼夜不间断飞行的不同寻常的飞机——“阳光动力”2号成功
起飞。
(1)该飞机不使用任何化石燃料，所以不会向空气中排放的温室气体是_____。
(2)该飞机机身主体采用新型碳纤维材料，翼展达72米，重量仅为2300千克，可见该材料具有的一种物理
性质是_____。
(3)飞行员每天饮用的功能饮料中含有的“钠、钾、钙”是指_____(填“元素”或“原子”)。
【答案】 (1). CO （或二氧化碳） (2). 密度小 (3). 元素
2
【解析】
【详解】（1）化石燃料燃烧会向空气中排放温室气体二氧化碳，因此该飞机不会排放二氧化碳。
（2）翼展达72米，重量仅为2300千克，根据密度计算公式 可知，说明该材料具有的一种物理性
质是密度小。
（3）功能饮料中含有“钠、钾、钙”，与物质存在形态无关，是指元素。
9. 如图是某化学反应的微观示意图，分析并回答问题．
(1)由图可知，化学反应的微观本质是__________．
的
(2)反应物中，有机化合物 化学式是________．
(3)参加反应的两种物质的分子个数比为_______．
【答案】 (1). 分子拆分成原子，原子重新组合成新分子 (2). C H (3). 1:3（或3:1）
2 4【解析】
【详解】（1）化学反应的微观本质是分子拆分成原子，原子重新组合成新分子。
（2）含有碳元素的化合物是有机化合物。根据微观示意图可知，反应物中，1个有机化合物的分子由2个
碳原子和4个氢原子构成。所以化学式是C H 。
2 4
（3）根据微观示意图可知，反应后剩余1个氧气分子。参加反应的两种物质的分子个数比为1：3（或3：
1）。
10. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，分析并回答下列问题。
(1)图1中，溶解度随温度升高而减小的是_____。
(2)20℃时，将等质量的甲、乙分别加入盛有等质量水的试管中，充分溶解后如图2所示，其中一定饱和的
是_____的溶液。据此推断，图1中温度t_____(填“>”或“<”)20℃。
(3)如图3所示，试管内是t ℃时甲或乙的饱和溶液。若向烧杯内的水中加入物质M，将观察到试管内有固
体析出，则试管内溶液中的溶质与M的组合可能是下表中的_____(填字母)。
选项 A B C D
试管内溶液中的溶质 甲 乙 甲 乙
物质M NaOH CaO NaCl NH NO
4 3
【答案】 (1). 乙 (2). 甲 (3). ＞ (4). B
【解析】
【详解】（1）观察图1中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度随着温度的升高而变大，
乙的溶解度随着温度的升高而变小。故填：乙。
（2）观察图2，20 ℃时等质量的甲、乙分别加入盛有等质量水的试管中，充分溶解后，盛有甲的试管中
有未溶固体，则甲的溶液肯定是饱和溶液，同时也说明在20 ℃时，甲的溶解度小于乙，而图1中t ℃时两
者溶解度相等，而低于t℃时甲的溶解度小于乙，高于t℃时甲的溶解度大于乙，因此t大于20 ℃。故填：
甲，>。（3）A、甲溶解度随温度的升高而升高。氢氧化钠加入水中放热，甲溶解度升高，不会有晶体析出。错误。
B、乙溶解度随温度的升高而降低。氧化钙和水反应放热，乙溶解度降低，会有晶体析出。正确。
C、甲溶解度随温度的升高而升高。氯化钠溶于水温度几乎不变，乙溶解度几乎不变，不会有晶体析出。
错误。
D、乙溶解度随温度的升高而降低。硝酸铵溶于水吸热，乙溶解度升高，不会有晶体析出。错误。
故选B。
11. 如下图所示，甲、乙、丙烧杯中均盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，将形状、大小均相同的三种金
属片Zn、X、Cu分别放入其中，请根据图示回答。
的
(1)Zn、X、Cu三种金属 活动性强弱顺序为_____。
(2)写出甲烧杯中发生反应的化学方程式：_____。
(3)将上述实验中的金属X更换为Ag，要验证Zn、Ag、Cu的金属活动性顺序，可将上图烧杯中的稀硫酸
更换为_____溶液。
【答案】 (1). X＞Zn＞Cu (2). Zn+H SO =ZnSO +H ↑ (3). CuSO （或CuCl 或Cu(NO ) ）
2 4 4 2 4 2 3 2
【解析】
【详解】（1）由图示可知，Zn、X能与稀硫酸反应，X与稀硫酸的反应比Zn的反应剧烈，Cu不与稀硫酸
反应，所以三种金属的活动性强弱顺序为：X＞Zn＞Cu。
（2）甲烧杯中发生反应是锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是：Zn+H SO =ZnSO
2 4 4
+H ↑。
2
（3）将上述实验中的金属X更换为Ag，要验证Zn、Ag、Cu的金属活动性顺序，可以利用“三取中”的实
验方法，已有了金属的单质，可以可将上图烧杯中的稀硫酸更换铜盐，如CuSO （或CuCl 或Cu(NO ) ）溶
4 2 3 2
液即可。如更换为CuSO 。铁能置换出铜，铁比铜活泼。银无法置换出铜，所以铜比银活泼，可得出活动
4
性Fe>Cu>Ag。
12. 同学们在进行“酸、碱的化学性质”实验时，产生的某无色废液中可能含有HSO 、NaOH、NaSO 、
2 4 2 4
NaCO 中的一种或几种。为确定其成分，小强设计了以下流程并进行实验，请回答下列问题。
2 3(1)实验中产生的无色气体是_____。
(2)写出产生白色沉淀的化学方程式：_____。
(3)无色溶液A中存在的阴离子是_____(填离子符号)。
【答案】 (1). CO (2). Ba(OH) +Na CO =BaCO ↓+2NaOH (3). OH-
2 2 2 3 3
【解析】
【详解】（1）已知“产生的某无色废液中可能含有H SO 、NaOH、Na SO 、Na CO 中的一种或几种”，根
2 4 2 4 2 3
据流程图可知：无色溶液与氢氧化钡溶液反应生成的沉淀全部溶解，则无色溶液中一定无硫酸、硫酸钠，
一定有碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钡和稀盐酸反应产生无色气
体CO （或二氧化碳）。
2
（2）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
Ba(OH) +Na CO =BaCO ↓+2NaOH。
2 2 3 3
（3）根据无色溶液A，滴加酚酞溶液，变为红色，说明含有氢氧根离子，故无色溶液A中存在的阴离子是
OH-。
三、实验及探究题(共2小题，计12分)
13. 下面是初中化学一些基础实验的相关图示，请回答下列问题。
(1)实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置应选择图甲中的_____(填字母)，该反应的化学方程式是_____。
(2)乙组操作中均缺少的仪器是_____。
(3)丙组中能达到实验目的的是_____(填字母)。
【答案】 (1). A (2). 2KMnO KMnO +MnO+O ↑ (3). 玻璃棒 (4). G
4 2 4 2 2
【解析】
【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气是固体在加热的条件下进行的，装置应选“固固加热型”装置A，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO
4
KMnO +MnO+O ↑；故填：A；2KMnO KMnO +MnO+O ↑；
2 4 2 2 4 2 4 2 2
（2）乙组操作分别是溶解、过滤、蒸发，三个操作都要用到玻璃棒，玻璃棒在溶解时的作用是搅拌加速
溶解，在过滤时的作用是引流，在蒸发时的作用是搅拌散热防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故填：
玻璃棒；
的
（3）丙组中F是测定空气中氧气含量 实验，该实验不能用燃烧的蜡烛代替红磷，因为蜡烛在密闭的容
器中燃烧会生成二氧化碳和水，使容器内气体的体积没有减小，所以该实验不能达到实验目的；G实验中，
通过对比铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，可以得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点的结论；通过对比铜
片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，可以得出燃烧需要可燃物与空气（氧气）接触的结论，因此可以达到
实验目的。故填：G。
的
14. 小明做CO 通入澄清石灰水 实验时，因通入CO 时间较长，发现变浑浊的溶液又变澄清了，于是想
2 2
进一步探究，请你与他一起完成下列探究。
【提出问题】溶液又变澄清的原因是什么？
【查阅资料】(1)CaCO 可与CO 和HO发生反应：CaCO ＋CO＋HO＝Ca(HCO )；
3 2 2 3 2 2 3 2
(2)CaCO 在825℃以上才能分解；
3
(3)酒精灯外焰的温度约为500℃
【讨论交流】(1)CO 使澄清石灰水变浑浊的化学方程式是______
2
(2)根据上述实验现象和相关资料分析，你认为相同温度下，Ca(HCO ) 的溶解度_____(填“大于”或“小
3 2
于”)CaCO 的溶解度，所以变浑浊的溶液又变澄清了。
3
(3)小明联想到老师讲过NaHCO 受热易分解的知识，他推测Ca(HCO ) 受热也会分解，于是又进行了下面
3 3 2
的实验。
【实验验证】(1)取适量变澄清的溶液于另一试管中，对其加热时，观察到溶液未沸腾前有无色气泡冒出，
同时溶液变浑浊。将试管静置、冷却至室温后，固体不消失，这说明小明的推测是_____(填“正确”或“不正
确”)的。
(2)取少量(1)中的上层清液于另一试管中，向其中滴加稀盐酸，无气泡生成。
(3)将(1)中试管内剩余物加热蒸干，得到白色固体，向其中加入稀盐酸，有大量气泡生成。
【实验分析】你认为上述(3)中得到的白色固体的成分应该是____(填字母)。A CaO B CaCO C Ca(HCO )
3 3 2
【拓展应用】(1)硬水中常含有较多Ca(HCO )、Mg(HCO )，日常生活中常采用______的方法降低其硬度。
3 2 3 2
(2)在家中，要去除水壶内的水垢，可选用____(填字母)。
A 纯碱溶液 B 食盐水 C 食醋
【答案】 (1). Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O (2). 大于 (3). 正确 (4). B (5). 煮沸 (6). C
2 2 3 2
【解析】
【详解】[讨论交流]
（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，CO 使澄清石灰水变浑浊的化学方程式是
2
Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O 。
2 2 3 2
（2）CaCO 可与CO 和H O发生反应：CaCO ＋CO ＋H O＝Ca(HCO ) ，相同温度下，Ca(HCO ) 的溶解度大
3 2 2 3 2 2 3 2 3 2
于CaCO 的溶解度，所以变浑浊的溶液又变澄清了。
3
[实验验证]
（1）取适量变澄清的溶液于另一试管中，对其加热时，观察到溶液未沸腾前有无色气泡冒出，同时溶液
变浑浊。说明有二氧化碳放出。
将试管静置、冷却至室温后，固体不消失，说明析出的不是Ca(HCO ) 说明有新的不溶于水的物质生成，这
3 2
说明小明的推测是正确的。
[实验分析]
A、氧化钙和水反应，所以白色固体不可能是CaO；
B、Ca(HCO ) 分解生成水、二氧化碳和碳酸钙，正确。
3 2
C、根据分析，沉淀不是原来的物质 Ca(HCO ) 。
3 2
故选B。
[拓展应用]
（1）日常生活中常采用煮沸的方法降低其硬度，煮沸可以将部分溶于水的钙镁离子转化为碳酸钙、氢氧
化镁沉淀。
（2）水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等盐，用酸和其反应除去，要去除水壶内的水垢，用食醋。故
选C。
四、计算与分析题
15. 为测定某NaOH溶液中溶质的质量分数，取20 g该NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入7.3%的稀盐酸至10
g时恰好完全反应。请完成下列分析与计算：
(1)常温下，恰好完全反应后溶液的pH＝_____。
(2)计算NaOH溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）7；（2）解：设20 g NaOH溶液中溶质NaOH的质量为x
NaOH溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝4%
答：NaOH溶液中溶质的质量分数是4%。
【解析】
【详解】（1）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，所以恰好完全反应
后溶液的pH等于7。
（2）见答案。
