文档内容
2018年贵州省安顺市中考化学试卷
一、选择题（6小题，每题2分，共12分）
1．（2.00分）以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是（ ）
A．铝土矿炼铝 B．液化气燃烧 C．木材制桌椅 D．海水提取镁
2．（2.00分）下列实验操作不正确的是（ ）
A．读取液体体积 B．称量NaOH固体 C．熄灭酒精灯 D．检查装置的气密性
3．（2.00 分）纯净物 X 在氧气中完全燃烧的化学方程式为：X+2O
2
CO +2H O．下列说法不正确的是（ ）
2 2
A．该反应前后原子的种类发生改变
B．X是最简单的有机化合物
C．该反应的生成物都是氧化物
D．X是天然气的主要成分
4．（2.00分）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充
黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（ ）
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A．①③B．②④ C．①④ D．②③
5．（2.00分）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
第1页（共20页）A B C D
A．电解水
B．常温下向H SO 、MgSO 混合溶液中滴加NaOH溶液
2 4 4
C．两份完全相同的双氧水在有无MnO 的情况下产生O
2 2
D．在一定温度下向接近饱和的KNO 溶液中加入KNO 固体
3 3
6．（2.00分）下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是（ ）
选项 混合物的分离或提纯 分离原理
A 分离液态空气制取氧气 利用氮气和氧气的熔点不同
B 将石油分馏得到石油产品 石油中各成分的密度不同
C 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物 硝酸钾和氯化钠分解温度不同
D 除去粗盐中的泥沙 氯化钠和泥沙的溶解性不同
A．A B．B C．C D．D
二、填空简答题（5个小题，共28分）
7．（4.00分）在下面两组物质中，每组均有一种与其他物质所属类别不同，请写出
这种物质的化学式并计算其相对分子质量。
（1）食醋、牛奶、乙醇中不同类别物质的化学式： ；相对分子质量：
（2）氧化镁、氢氧化铝、干冰中不同类别物质的化学式： ；相对分子质量
。
8．（6.00分）通过一年的化学学习，我们认识了许多物质。请从①一氧化碳；②活
性炭；③尿素；④氢气；⑤氦气；⑥氧气中，选取相应物质的序号填空（每种物质限
选一次）。
（1）用于急救病人的气体是 ；
（2）最清洁的燃料是 ；
（3）可用于冰箱除异味的是 ；
（4）可用作化肥的是 ；
（5）充入灯泡内通电能发出有色光的是 ；
第2页（共20页）（6）用于工业炼铁且有毒的气体是 。
9．（6.00分）请按照要求完成下列各题。
（1）根据要求写出相应的化学符号：
①锌元素被称为“智力之花”，该元素符号是 ；
②某种气体在空气中的体积分数占78%，表示出它的8个分子 。
（2）今天是小红爸爸的生日：
①妈妈为爸爸斟了满满一杯白酒，小红远远就闻到了酒的特殊香味，请从微观的
角度解释能闻到香味的原因 ；爸爸点燃了生日蜡烛。许愿后大家一起将
蜡烛吹灭。这种熄灭蜡烛火焰的原理是 。
②小红用压岁钱给爸爸买了一条羊毛围巾。日常生活中可以用 的方法检
验羊毛纤维和合成纤维；妈妈说面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉中富含的营养
素为 。
10．（6.00分）根据表中内容回答下列问题。
温度/℃
溶解度/g 0 20 40 60 80
物质
KNO 13.3 31.6 63.9 110 169
3
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
Ca（OH） 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094
2
（1）随温度升高，Ca（OH）溶解度的变化趋势是 （填“增大”、“减小”
2
或“不变”）。
（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是 。
（3）取KNO 、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃
3
时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是 ；烧杯a所得溶液
溶质的质量分数是 （结果精确到1%），若要使其溶质质量分数增大可采
用的方法是 。
第3页（共20页）（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中
可观察到的现象是 。
11．（6.00分）某化学兴趣小组用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩
化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生化学反应，其中C
物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原理之一。
（1）A物质的俗称是 ，E物质的用途是 ；
（2）B与C反应的化学方程式为 。E与D反应的基本类型是 。
（3）按游戏规则，下列能替代B物质的是 （填序号）。
①银 ②氯化铁 ③氯化钡 ④氧化铜
三、实验及探究题（2个小题，共14分）
12．（6.00分）实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。
（1）若要组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中
（填仪器或装置的标号），实验室用该装置制取二氧化碳的化学方程式为
。
第4页（共20页）（2）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需要增加的玻璃仪器是 ；写出该反
应的化学方程式： 。
13．（8.00分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通
过查阅资料得知：氢化钙（CaH ）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同
2
学把一定量的CaH 加入Na CO 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经
2 2 3
检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）
2
猜想三：NaOH、Na CO 猜想四：NaOH、Na CO 、Ca（OH）
2 3 2 3 2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 。
【实验验证】
实验 现象 结论
猜想
（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象
不成立
（2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸 猜想三成立
【反思与拓展】
（1）写出氢化钙（CaH ）与水反应的化学方程式 。
2
（2）若向NH Cl的溶液中加入一定量的CaH ，充分反应，产生的气体有氢气和
4 2
。
（3）登山运动员携带CaH 作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是
2
（写一条即可）。
四、计算题（只有一个小题，6分）
14．（6.00分）将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶
液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO 溶液（杂质不含
3
镁元素且不与AgNO 溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO 溶
3 3
液的质量关系如图所示：
试计算：
（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为 g。
（2）样品中含镁元素的质量是多少？（结果精确到0.01g）
（3）原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
第5页（共20页）第6页（共20页）2018 年贵州省安顺市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（6小题，每题2分，共12分）
1．（2.00分）以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是（ ）
A．铝土矿炼铝 B．液化气燃烧 C．木材制桌椅 D．海水提取镁
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物
理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、铝土矿炼铝的过程中有新物质铝等生成，属于化学变化。
B、天然气燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化。
C、木材制桌椅的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、海水提取镁的过程中，有新物质镁等生成，属于化学变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物
质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有
新物质生成属于化学变化。
2．（2.00分）下列实验操作不正确的是（ ）
A．读取液体体积 B．称量NaOH固体 C．熄灭酒精灯 D．检查装置的气密性
【分析】A．根据用量筒量取液体的方法考虑；
第7页（共20页）B．据称量固体时易潮解物品的称量方法分析；
C．根据酒精灯的使用分析；
D．根据装置气密性检查的方法考虑。
【解答】解：A．视线与凹液面最低处保持水平，故正确；
B．使用托盘天平时应将易潮解和腐蚀性强的药品放在玻璃器皿中称量，故错误
C．酒精灯的灯芯是活动的，所以在熄灭酒精灯时应该用灯帽盖灭，不能用嘴直接
吹灭，故操作正确
D．将导管一段浸入水中，用手紧握烧瓶外壁，有水柱上升，说明气密性良好。故
正确
故选：B。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多
操作，掌握操作要领，使操作规范。
3．（2.00 分）纯净物 X 在氧气中完全燃烧的化学方程式为：X+2O
2
CO +2H O．下列说法不正确的是（ ）
2 2
A．该反应前后原子的种类发生改变
B．X是最简单的有机化合物
C．该反应的生成物都是氧化物
D．X是天然气的主要成分
【分析】A、根据质量守恒定律，进行分析判断。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据天然气的主要成分，进行分析判断。
【解答】解：A、化学反应前后原子的种类不变，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式
X+2O CO +2H O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生
2 2 2
成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则
则每个X分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为CH ，是最
4
第8页（共20页）简单的有机化合物，故选项说法正确。
C、生成物二氧化碳和水，均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均
属于氧化物，故选项说法正确。
D、天然气的主要成分是甲烷，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，原子种类、数目均不变）、
氧化物的特征、天然气的主要成分等是正确解答本题的关键。
4．（2.00分）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充
黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（ ）
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A．①③B．②④ C．①④ D．②③
【分析】根据金属的性质进行分析，金的化学性质稳定，一般不与其他物质发生化
学反应，锌能与酸反应生成氢气，与盐溶液反应；铜能与氧气反应生成黑色氧化
铜；真假黄金的硬度都很大。
【解答】解：①比较硬度，二者的硬度都很大，故错误；
②灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；
③浸没在稀硫酸中，锌能够和学生反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚
人金”，故正确；
④浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；
故选：D。
【点评】本题考查了常见金属的鉴别，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的
性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
5．（2.00分）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
第9页（共20页）A B C D
A．电解水
B．常温下向H SO 、MgSO 混合溶液中滴加NaOH溶液
2 4 4
C．两份完全相同的双氧水在有无MnO 的情况下产生O
2 2
D．在一定温度下向接近饱和的KNO 溶液中加入KNO 固体
3 3
【分析】A、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2进
行分析；
B、根据向H SO 、MgSO 溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应生成
2 4 4
硫酸钠，然后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀进行分析；
C、根据催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量进行分析；
D、根据向接近饱和的KNO 溶液中加入KNO 固体，溶质质量分数不能从从零开
3 3
始进行分析。
【解答】解：A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故A
错误；
B、向H SO 、MgSO 溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸
2 4 4
钠，然后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以溶液的pH值先增大，然后不变，
完全反应后，pH增大，故B正确；
C、催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，故C错误；
D、向接近饱和的KNO 溶液中加入KNO 固体，溶质质量分数不能从从零开始，
3 3
故D错误。
故选：B。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正
确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
6．（2.00分）下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是（ ）
选项 混合物的分离或提纯 分离原理
第10页（共20页）A 分离液态空气制取氧气 利用氮气和氧气的熔点不同
B 将石油分馏得到石油产品 石油中各成分的密度不同
C 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物 硝酸钾和氯化钠分解温度不同
D 除去粗盐中的泥沙 氯化钠和泥沙的溶解性不同
A．A B．B C．C D．D
【分析】混合物的分离方法是指人们根据不同物质的性质的不同点，采用适当的
方式将混合物中各物质分离开来的科学方法，据此结合常见的分离的方法，进行
分析判断。
【解答】解：A、分离液态空气制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故
选项错误。
B、将石油分馏得到石油产品，利用的是石油中各成分的沸点不同，故选项错误。
C、分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物，利用的是硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，
故选项错误。
D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）
过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐
的过程，利用的是氯化钠和泥沙的溶解性不同，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解常见的混合物分离的方法、原理并能灵活运用是正确
解答本题的关键。
二、填空简答题（5个小题，共28分）
7．（4.00分）在下面两组物质中，每组均有一种与其他物质所属类别不同，请写出
这种物质的化学式并计算其相对分子质量。
（1）食醋、牛奶、乙醇中不同类别物质的化学式： C H OH ；相对分子质量：
2 5
46 。
（2）氧化镁、氢氧化铝、干冰中不同类别物质的化学式： A （l OH ） ；相对分子
3
质量 7 8 。
【分析】（1）食醋、牛奶、乙醇中乙醇属于纯净物，另外两种物质属于混合物，结合
相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
第11页（共20页）（2）氧化镁、氢氧化铝、干冰中氢氧化铝属于碱，另外两种物质属于氧化物，结合
相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
【解答】解：（1）食醋、牛奶、乙醇中乙醇属于纯净物，另外两种物质属于混合物，
乙醇的化学式为C H OH；乙醇的相对分子质量为：12×2+1×5+16×5=46。
2 5
（2）氧化镁、氢氧化铝、干冰中氢氧化铝属于碱，另外两种物质属于氧化物，氢氧
化铝的化学式为Al（OH） ；氢氧化铝的相对分子质量为27+（16+1）×3=78。
3
故答案为：
（1）C H OH；46；
2 5
（2）Al（OH） ；78。
3
【点评】本题难度不大，掌握相对分子质量的计算方法、物质的分类方法、化学式
的书写是正确解答本题的关键。
8．（6.00分）通过一年的化学学习，我们认识了许多物质。请从①一氧化碳；②活
性炭；③尿素；④氢气；⑤氦气；⑥氧气中，选取相应物质的序号填空（每种物质限
选一次）。
（1）用于急救病人的气体是 ⑥ ；
（2）最清洁的燃料是 ④ ；
（3）可用于冰箱除异味的是 ② ；
（4）可用作化肥的是 ③ ；
（5）充入灯泡内通电能发出有色光的是 ⑤ ；
（6）用于工业炼铁且有毒的气体是 ① 。
【分析】物质的结构和组成决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，根据物
质的性质进行分析。
【解答】解：（1）氧气用于急救病人；
（2）氢气燃烧生成水，是最清洁的燃料；
（3）活性炭具有吸附性，可用于冰箱除异味；
（4）尿素可用作化肥；
（5）氦气充入灯泡内通电能发出有色光；
（6）一氧化碳具有还原性和可燃性，可用于工业炼铁且有毒。
故答案为：（1）⑥；（2）④；（3）②；（4）③；（5）⑤；（6）①。
第12页（共20页）【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和
用途是正确解答此类题的关键。
9．（6.00分）请按照要求完成下列各题。
（1）根据要求写出相应的化学符号：
①锌元素被称为“智力之花”，该元素符号是 Z n ；
②某种气体在空气中的体积分数占78%，表示出它的8个分子 8N 。
2
（2）今天是小红爸爸的生日：
①妈妈为爸爸斟了满满一杯白酒，小红远远就闻到了酒的特殊香味，请从微观的
角度解释能闻到香味的原因 分子是在不断运动的 ；爸爸点燃了生日蜡烛。许
愿后大家一起将蜡烛吹灭。这种熄灭蜡烛火焰的原理是 使温度降到着火点以下
。
②小红用压岁钱给爸爸买了一条羊毛围巾。日常生活中可以用 灼烧闻气味 的
方法检验羊毛纤维和合成纤维；妈妈说面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉中富含
的营养素为 糖类 。
【分析】（1）①书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②
由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
②在空气中占78%（体积百分含量）的气体是氮气，氮气是由氮分子构成的，它的
8个分子为8个氮分子。
（2）①闻到气味，可用分子是在不断的运动的进行分析解释；结合灭火的三种原
理，进行分析解答。
②根据羊毛纤维的主要成分是蛋白质，人体所需六大营养素的种类、食物来源进
行分析解答即可。
【解答】解：（1）①书写元素符号注意“一大二小”，锌的元素符号是Zn。
②在空气中占78%（体积百分含量）的气体是氮气，氮气是由氮分子构成的，它的
8个分子为8个氮分子，其分子符号为：8N 。
2
（2）①小红远远就闻到了酒的特殊香味，是因为酒精中含有的分子是在不断运动
的，向四周扩散，使小红闻到酒的特殊香味。
许愿后大家一起将蜡烛吹灭，将热量吹走，使温度降到着火点以下。
②羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧产生
第13页（共20页）特殊气味。
面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故答案为：
（1）①Zn；②8N ；
2
（2）①分子是在不断运动的；使温度降到着火点以下；
②灼烧闻气味；糖类。
【点评】本题难度不大，掌握羊毛纤维和合成纤维的鉴别方法、各种营养素的生理
功能与食物来源、化学用语的书写方法等是正确解答本题的关键。
10．（6.00分）根据表中内容回答下列问题。
温度/℃
溶解度/g 0 20 40 60 80
物质
KNO 13.3 31.6 63.9 110 169
3
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
Ca（OH） 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094
2
（1）随温度升高，Ca（OH）溶解度的变化趋势是 减小 （填“增大”、“减小”
2
或“不变”）。
（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是 20℃ ～ 40℃ 。
（3）取KNO 、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃
3
时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是 氯化钠 ；烧杯a所得
溶液溶质的质量分数是 24% （结果精确到1%），若要使其溶质质量分数增大
可采用的方法是 升温 。
（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中
可观察到的现象是 烧杯内水温下降，试管中有晶体析出 。
【分析】（1）根据表格中的数据来分析；
第14页（共20页）（2）根据表格提供的数据结合已有的知识进行分析解答；
（3）根据物质的溶解度、溶质质量分数的计算方法以及增大物质溶解度的方法来
分析；
（4）根据硝酸铵溶于水吸热以及硝酸钾的溶解度受温度影响来分析。
【解答】解：（1）通过分析溶解度表可知，随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是
减小；故填：减小；
（2）根据表格可以看出，在温度在20℃～40℃范围之内时，硝酸钾与氯化钠溶解
度相等，故填：20℃～40℃；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取KNO 、NaCl两种固体
3
各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图1所示的实验现象，
烧杯b中溶解的物质氯化钠；则烧杯a中溶解的是硝酸钾，此时硝酸钾溶液是饱
和溶液，其中溶质的质量分数为： ；因为硝酸钾的溶解
度随着温度的升高而增大，所以若要使其溶质质量分数增大可以升高温度；故填
氯化钠；24%；升温；
（4）硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶
解，可观察到的现象是：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出；故填：烧杯内水温
下降，试管中有晶体析出。
【点评】本题考查的是溶解度的影响因素以及溶解度的应用，完成此题，可以依据
已有的知识进行。
11．（6.00分）某化学兴趣小组用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩
化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生化学反应，其中C
物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原理之一。
（1）A物质的俗称是 纯碱或苏打 ，E物质的用途是 金属除锈 ；
（2）B与C反应的化学方程式为 B a（ OH ） +CuSO =Cu（ OH ） ↓+BaSO ↓ 。E与
2 4 2 4
D反应的基本类型是 置换反应 。
（3）按游戏规则，下列能替代B物质的是 ③ （填序号）。
①银 ②氯化铁 ③氯化钡 ④氧化铜
第15页（共20页）【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：其中C物质的溶液呈蓝
色，因此C是硫酸铜；A与E反应产生的气体是光合作用的原理之一，铁与硫酸
铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸
钡白色沉淀，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，硫酸能与三种物质
反应，因此E是硫酸，A是碳酸钠，B是氢氧化钡，D是铁。
【解答】解：（1）A是碳酸钠，俗名纯碱或苏打，E是硫酸，E物质的用途是：金属除
锈、做化工原料等，故答案为：纯碱或苏打；金属除锈；（合理即可）
（2）氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，铁与硫酸
反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；故答案为：Ba（OH）+CuSO =Cu（OH）
2 4
↓+BaSO ↓；置换反应；
2 4
（3）按游戏规则，下列能替代B物质的是氯化钡，它能与碳酸钠、硫酸铜、硫酸反
应；故答案为：③；
【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别
的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种
类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪
一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题
和实验题中。
三、实验及探究题（2个小题，共14分）
12．（6.00分）实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。
第16页（共20页）（1）若要组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中
ABCEG （填仪器或装置的标号），实验室用该装置制取二氧化碳的化学方程式
为 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ 。
3 2 2 2
（2）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需要增加的玻璃仪器是 酒精灯 ；写出
该反应的化学方程式： 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 。
4 2 4 2 2
【分析】（1）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，
2
碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧
化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；因此要组
装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中ABCEG；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需
要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度
大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
【解答】解：（1）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，
2
碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧
化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；因此要组
装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中ABCEG；故答案为：
ABCEG；CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（2）若用高锰酸钾制取氧气，我认为还需要增加的玻璃仪器是酒精灯，高锰酸钾
受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：酒精灯；
第17页（共20页）2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
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【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物
的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
13．（8.00分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通
过查阅资料得知：氢化钙（CaH ）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同
2
学把一定量的CaH 加入Na CO 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经
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检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）
2
猜想三：NaOH、Na CO 猜想四：NaOH、Na CO 、Ca（OH）
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经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 N a CO +Ca
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（ OH ） ═CaCO ↓+2NaOH 。
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【实验验证】
实验 现象 结论
猜想 二
（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象
不成立
猜想三成
（2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸 产生气泡
立
【反思与拓展】
（1）写出氢化钙（CaH ）与水反应的化学方程式 CaH +2H O=Ca（ OH ） +2H ↑ 。
2 2 2 2 2
（2）若向NH Cl的溶液中加入一定量的CaH ，充分反应，产生的气体有氢气和
4 2
氨气 。
（3）登山运动员携带CaH 作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是 携带方
2
便 （写一条即可）。
【分析】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成
氯化钠、水和二氧化碳；
氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和
第18页（共20页）氨气。
【解答】解：【提出问题】
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，这是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳
酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na CO +Ca（OH）═CaCO ↓+2NaOH。
2 3 2 3
故填：Na CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+2NaOH。
2 3 2 3
【实验验证】
（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢
氧化钙；
（2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，
实验过程如下所示：
实验 现象 结论
（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立
（2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸 产生气泡 猜想三成立
【反思与拓展】
（1）氢化钙（CaH ）与水反应的化学方程式为：CaH +2H O=Ca（OH）+2H ↑。
2 2 2 2 2
故填：CaH +2H O=Ca（OH） +2H ↑。
2 2 2 2
（2）若向NH Cl的溶液中加入一定量的CaH ，充分反应，产生的气体有氢气和氯
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化铵与氢氧化钙反应生成的氨气。
故填：氨气。
（3）登山运动员携带CaH 作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是携带方便、
2
安全。
故填：携带方便。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条
件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题（只有一个小题，6分）
14．（6.00分）将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶
液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO 溶液（杂质不含
3
镁元素且不与AgNO 溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO 溶
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液的质量关系如图所示：
第19页（共20页）试计算：
（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为 5.7 4 g。
（2）样品中含镁元素的质量是多少？（结果精确到0.01g）
（3）原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
【分析】氯化镁和硝酸银反应生成氯化银和硝酸镁，根据反应的化学方程式及其
提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为5.74g。故填：5.74。
（2）设氯化镁质量为x，反应的硝酸银质量为y，
MgCl +2AgNO ═2AgCl↓+Cu（NO ） ，
2 3 3 2
95 340 287
x y 5.74g
= = ，
x=1.9g，y=6.8g，
样品中含镁元素的质量是：1.9g× =0.48g，
答：样品中含镁元素的质量是0.48g。
（3）原硝酸银溶液中溶质的质量分数是： ×100%=6.8%，
答：原硝酸银溶液中溶质的质量分数是6.8%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计
算时要注意规范性和准确性。
第20页（共20页）
