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(一) 物质结构与物质状态
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1 、 单项选择题
下列氧化物中既可与稀H2SO4溶液作用，又可与稀NaOH溶液作用的是:
A ： Al2O3
B ： Cu2O
C ： SiO2
D ： CO
正确答案： A
解析：
提示：Al2O3 为两性氧化物。
2 、 单项选择题
在下列元素电负性大小顺序中，正确的是哪一组？
A ： B>Al>Be≈Mg B. B>Be≈Al>Mg
C ： B≈AlB>Al>Mg
正确答案： B
解析：
提示：以上四元素在周期表的位置如表所示。
同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大同主族从上到下，元素电负性逐渐减小。
所以电负性B最大，Mg最小，左上右下对角线上的Be、Al居中，且相近。
3 、 单项选择题属于第四周期的某一元素的原子，失去3个电子后，在角量子数为2的外层轨道上电子恰
好处于半充满状态。该元素为：
A ： Mn
B ： Co
C ： Ni
D ： Fe
正确答案： D
解析：
提示：第四周期有4个电子层，最外层有4s、4p亚层，次外层有3s、3p、3d亚层。当原
子失去3个电子后，角量子数为2的亚层为3d，3d处于半充满即3d5。所以该元素为第四
周期的第八个元素铁。
4 、 单项选择题
下列物质中碱性最强的是：
A ： Sn(OH)4
B ： Pb(OH)2
C ： Sn(OH)2
D ： Pb(OH)4
正确答案： B
解析：
提示：同族元素、相同价态的氧化物的水合物，从上到下碱性增加；同一元素不同价态
氧化物的水合物，依价态升高的顺序酸性增加，碱性减弱。
5 、 单项选择题
24号元素Cr的基态原子价电子构型正确的是：
A ： 3d64s0
B ： 3d54s1
C ： 3d44s2
D ： 3d34s24p1
正确答案： B
解析：
提示：洪特规则：同一电子亚层，电子处于全充满、半充满状态时较稳定。6 、 单项选择题
在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中，正确的是哪一组?
A ： MgO>CaO>NaF C. CaO>MgO>NaF
B ： NaF>CaO>MgO D. NaF>MgO>CaO
正确答案： A
解析：
提示：影响晶格能的因素主要是离子电荷与离子半径。它们的关系可粗略表示为
在MgO和CaO中，Z+ 、Z- 、r-都相同，不同的是r+ ，由于rMg2+ 2+，所以晶格能:
MgO>CaO。在CaO和NaF中，Na与Ca在周期表中处于对角线位置，它们的半径近似相
等。虽然ro2-略大于rF- ，但决定晶格能大小的主要因素仍为Z+和Z_。在CaO中Z+与均高
于NaF中的Z+与Z- ，所以晶格能CaO>NaF。
7 、 单项选择题
下列分子中，偶极矩不等于零的是：
A ： BeCl2
B ： NH3
C ： BF3
D ： CO2
正确答案： B
解析：
提示：偶极矩等于零的是非极性分子，偶极矩不等于零的为极性分子。
8 、 单项选择题
pz波函数角度分布的形状是：
A ： 双球形
B ： 球形
C ： 四瓣梅花形
D ： 橄榄形
正确答案： A
解析：提示：s、P、d波函数角度分布的形状分别为球形、双球形、四瓣梅花形等。
9 、 单项选择题
某元素最外电子层上有两个电子，其量子数n=5，l=6，它是哪个区的元素？
A ： s区元素
B ： ds区元素
C ： 两者均有可能
D ： 两者均不可能
正确答案： C
解析：
提示：该元素的最外层为5s2，第五周期的ⅡA、ⅡB及其他副族的部分元素符合该条件。
所以四个答案中选择C更为合适。
10 、 单项选择题
将0.125L压强为6. 08X104Pa的气体A与0.150L压强为8. 11X104Pa的气体B，在等温下混
合在0. 500L的真空容器中，混合后的总压强为：
A ： 1. 42X105Pa
B ： 3. 95X104Pa
C ： 1. 40atm
D ： 3. 90atm
正确答案： B
解析：
提示：气体A和B不反应，所以等温混合后
(pV)混合前=(pV)混合后
11 、 单项选择题
甲醇(CH3OH)和H2O分子之间存在的作用力是：
A ： 色散力
B ： 色散力、诱导力、取向力、氢键
C ： 色散力、诱导力
D ： 色散力、诱导力、取向力正确答案： B
解析：
提示：见上题提示，且甲醇和H2O分子均为极性分子，它们的分子中氢原子与氧原子直
接结合。
12 、 单项选择题
下列物质中酸性最弱的是：
A ： H2SiO3
B ： H3PO4
C ： H2SO4
D ： HClO4
正确答案： A
解析：
提示：同周期元素最高价态氧化物的水合物从左到右酸性递增。
13 、 单项选择题
下列化合物中，键的极性最大的是：
A ： AlCl3
B ： PCl3
C ： MgCl2
D ： CaCl2
正确答案： D
解析：
提示：四种物质同为氯化物。电负性最小或电离能小，则金属性强，键的极性大。
14 、 单项选择题
下列化合物中既有离子键又有共价键的是：
A ： H2O
B ： NaOH
C ： BaO
D ： CO2正确答案： B
解析：
提示：非金属元素之间以共价键结合；强非金属与强金属元素之间以离子键结合。
15 、 单项选择题
钴的价层电子构型是3d74s2，钴原子外层轨道中未成对电子数为：
A ： 1
B ： 2
C ： 3
D ： 4
正确答案： C
解析：
提示：7个电子填充到d轨道的5个简并轨道中，按照洪特规则有3个未成对电子。
16 、 单项选择题
32号元素最外层的电子构型为：
A ： 4s24p5
B ： 3s2 3p4
C ： 4s24p4
D ： 4s24p2
正确答案： D
解析：
提示：32号元素有32个电子，其电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p2。
17 、 单项选择题
量子数n=4，l=2，m=0的原子轨道数目是：
A ： 1
B ： 2
C ： 3
D ： 4
正确答案： A解析：
提示：一组允许的量子数n、l、m取值对应一个合理的波函数，即可以确定一个原子轨
道。
18 、 单项选择题
在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？
A ： sp3杂化
B ： sp杂化
C ： sp2杂化
D ： sp3不等性杂化
正确答案： D
解析：
提示：考查如何判断中心原子的杂化类型。
19 、 单项选择题
下列原子或离子的外层电子排布式，不正确的是：
A ： Si 3s23p2
B ： Ag+ 4s24p64d10
C ： Cl- 3s23p6
D ： Fe 2+ 3d44s2
正确答案： D
解析：
提示：原子失去电子时，首先失去最外层电子，然后进一步失去次外层上的d电子。
20 、 单项选择题
下列晶体溶化时要破坏共价键的是：
A ： MgO
B ： CO2
C ： SiC
D ： Cu
正确答案： C解析：
提示：MgO为离子晶体，熔化时要破坏离子键；CO2 为分子晶体，熔化时要破坏分子间
力；SiC为原子晶体，熔化时要破坏共价键力；Cu为金属晶体，熔化时要破坏金属键力。
21 、 单项选择题
PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：
A ： 正四面体，sp3杂化
B ： 三角锥型，不等性sp3杂化
C ： 正方形，dsp2杂化
D ： 正三角形，sp2杂化
正确答案： B
解析：
提示：P和N为同主族元素，PCl3中P的杂化类型与NH3中的N原子杂化类型相同，为不
等性sp3杂化，四个杂化轨道呈四面体型，有一个杂化轨道被孤对电子占据，其余三个
杂化轨道与三个Cl原子形成三个共价单键，分子为三角锥形。
22 、 单项选择题
某容器中含氨0. 32mol、氧0.18mol、氮0. 70mol，总压强为100kPa时，氨、氧、氮的
分压强分别为：
A ： (15、27、58)X103Pa .
B ： (10、30、60)X103Pa
C ： (27、15、58)X103Pa
D ： (25、20、55)X103Pa
正确答案： C
解析：
23 、 单项选择题
下列离子中具有18+2电子构型的是：
A ： Fe3+
B ： Zn2+C ： Pb2+
D ： Ca2+
正确答案： C
解析：
提示：一般离子具有18+2电子构型的元素是p区元素。
24 、 单项选择题
对于多电子原子来说，下列说法中正确的是哪一个？
A ： 主量子数(n)决定原子轨道的能量
B ： 主量子数(n)和角量子数(l)决定原子轨道的能量
C ： n值越大，电子离核的平均距离越近
D ： 角量子数(l)决定主量子数(n)的取值
正确答案： B
解析：
提示：角量子数不同的原子轨道形状不同，受到其他电子的屏蔽作用不同，轨道能量也
不同，所以多电子原子中，n与l共同决定原子轨道的能量。
25 、 单项选择题
在HF、HCl、HBr、HI中，按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是：
A ： HF、HCl、HBr、HI
B ： HI、HBr、HCl、HF
C ： HCl、HBr、HI、HF
D ： HF、HI、HBr、HCl
正确答案： D
解析：
提示：HF有分子间氢键，沸点最大。其他三个没有分子间氢键，HCl、HBr、HI分子量
逐渐增大，极化率逐渐增大，分子间力逐渐增大，沸点逐渐增大。
26 、 单项选择题
下列物质中酸性最强的是：
A ： HClOB ： HClO2
C ： HClO4
D ： HClO3
正确答案： C
解析：
提示:根据鲍林规则，不与氢结合的氧原子数越多，酸性越强。
27 、 单项选择题
当某原子的外层电子分布式写成nS2np7时，违背了下列哪个原则？
A ： 保利不相容原理
B ： 能量最低原理
C ： 电子分布特例
D ： 洪特规则
正确答案： A
解析：
提示：根据保利不相容原理，在每一轨道上最多只能容纳两个自旋相反的电子。当l=1
时，m=0、±1，即有三个轨道，最多只能容纳6个电子。
28 、 单项选择题
已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中哪一
周期、哪一族？
A.四，Ⅷ B.五，ⅤB C.三，Ⅴ
C ：
D ： 六，ⅢB
C ：
D ：
正确答案： A
解析：
提示：根据题意，该原子的价电子层的电子分布为3d64s2。由此得:周期数等于电子层
数，等于最髙主量子数，等于四；最后电子填充在d亚层，所以它属于副族元素，而族
数等于[(n-1)d+ns]电子层上的电子数，即6+2=8。
29 、 单项选择题
若一个原子的最高主量子数为3，则它处于基态时，下列哪条叙述是正确的？A ： 只有s电子和p电子
B ： 只有p电子和d电子
C ： 有s、p和d电子
D ： 有s、p、d和f电子
正确答案： A
解析：
提示：最高主量子数为3时，有3s、3p和3d亚层，当它填充3s23P6电子后，电子即将进
入4s亚层，这时将出现最高主量子数为4，与题意不符。若电子填充到3d亚层上，则它
处于激发态，与题意也不符。
30 、 单项选择题
下列电子构型中，原子属于基态的是哪一个？
A ： 1s22s22p53d1
B ： 1s22s2
C ： 1s22p2
D ： 1s22s1p1
正确答案： B
解析：
提示：按保利不相容原理和能量最低原理排布核外电子时，上述A、C、D项均违背了上
述原理。
