辽宁省点石联考2026届高三期末质量监测化学答案_全国高考模拟卷_2026年2月_260201辽宁省点石联考2026届高三期末质量监测（全科）

高三期末质量检测 化学 高三期末质量监测 化学 说明： 本解答给出的非选择题答案仅供参考，若考生的回答与本答案不同，但只要合理，可参照评 分标准酌情给分。 一、选择题：本题共 15 分，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B A A B C B C C B C D A C D A 严肃认真 高度负责 公平公正 给分有理 扣分有据 宽严适度 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16．（14分，除特殊标注外，每空2分） 题号 参考答案 评分细则 B（1分） 此空答案唯一 Ⅰ.（1） 浓硫酸（1分） “浓H 2 SO 4 (溶液)”给分； “H SO ”不给分 2 4 （2） 水浴加热 答案合理即可 △ 完全正确得2分，===写成→扣1分， Cr O +3CCl 2CrCl +3COCl 2 3 4 3 2 （3） 漏写“△”扣1分，配平错误或任一 化学式错误不给分 将生成的CrCl 排入装置C 被收集，并将COCl 完全排入装 “收集产物”1分，“尾气处理”1 （4） 3 2 置E被充分吸收 分 5abM 完全正确得2分，未化简不扣分， Ⅱ（. 1） 12m 5abM 写“ %”扣1分 12m 使过量H O 完全分解 合理表述即可 （2） 2 2 偏低 此空答案唯一，“低”不给分 17．（13分，除特殊标注外，每空2分） 题号 参考答案 评分细则 C（1分） 此空答案唯一 （1） 烧杯、漏斗、玻璃棒 完全正确得2分，少写给1分，有错 写不给分 2SnS+O +2H O===2SnO +2H S 完全正确得2分，===写成→扣1分， （2） 2 2 2 2 配平错误或任一化学式错误不给分 表诉不唯一，合理表述即可，但表达 K (FeAsO ) 由Fe3+浓度和K (FeAsO )可得c(AsO3)= sp 4 意思正确，内容表述不完整，酌情扣 sp 4 4 c(Fe3) 1分，求Co2+形成沉淀时的最大浓度 (3) =1×10-15mol/L，由Co2+浓度可得Q[Co (AsO ) ]= 也得分 3 4 2 c3(Co2+)·c2(AsO3)≤10-33＜K [Co (AsO ) ]，故“富砷渣” 4 sp 3 4 2 中不含Co (AsO ) ，该同学观点错误 3 4 2 高三期末质量监测化学试题参考答案 第 1 页 共 10 页高三期末质量检测 化学 完全正确得2分，===写成→扣1分， 3Co2++MnO+7H O===3Co(OH) ↓+MnO +5H+ 4 2 3 2 漏写“↓”扣1分，配平错误或任一 化学式错误不给分，写化学方程式不 （4） 给分 ZnSO 和K SO 完全正确得2分，少写给1分，有错 4 2 4 写不给分，写汉字不给分 （5） Co O 此空答案唯一，写汉字不给分 3 4 18．（14分，除特殊标注外，每空2分） 题号 参考答案 评分细则 -206kJ/mol（1分） 此空答案唯一，不写负号、不写单位 （1） 不给分 低温（1分） 此空答案唯一 ①D ①此空答案唯一 （2） ②增大 ②此空答案唯一 ①CO ①此空答案唯一，写汉字不给分 2 ②0.4mol ②此空答案唯一，不写单位扣1分 （3） ②7.03 此空答案唯一 ③减小 ③此空答案唯一 19．（14分，每空2分） 题号 参考答案 评分细则 酯基、醚键 完全正确得2分，写对1个给1分 （1） C H O I “C H IO ”给分 9 13 4 9 13 4 （2） 取代反应 “取代”给2分 完全正确得2分，→写成===不扣分， （3） 不写条件扣1分，任一化学式错误不 + 催化剂 给分， 正确即可，交叉处可连接 （4） 任写一种，完全正确得2分，可用键 （5） 线式表示 或 完全正确得2分，一步1分， （6） m-CPBA CH 3 ONa 其他合理答案给分 CH Cl 2 2 严肃认真 高度负责 公平公正 给分有理 扣分有据 宽严适度 请化学老师上课讲评试卷时，提醒学生认真审题、规范作答。 及时纠正学生此次答题上所存在的一些小问题！ 高三期末质量监测化学试题参考答案 第 2 页 共 10 页高三期末质量检测 化学 高三期末质量监测 化学 一、选择题 1.【答案】B 【立意】结合我国馆藏文物的知识，考查常见材料的分类与性质，检验对有机高分子材料、硅酸盐材料、 金属化合物材料的辨析能力，体现化学与传统文化的联系。 【思路】清代瓷器的釉料主要成分为硅酸盐，硅酸钠不耐强酸的腐蚀，A项不符合题意；纸的主要成分为 纤维素，纤维素属于糖类，B项符合题意；棉布的主要成分是纤维素(属于糖类)，点燃时产生烧纸的气味， 蛋白质(如丝绸)点燃时才会产生烧焦羽毛的气味，C项不符合题意；铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，不是 氧化铜，D项不符合题意。 2.【答案】A 【立意】考查化学用语的规范表达，涵盖离子空间结构判断、原子书写规则、分子电子式、有机物命名， 检验化学用语书写的准确性与严谨性。 【思路】根据价层电子对互斥模型可推知SO2的空间结构为正四面体形，A项正确；中子数为125的铅原 4  子表示为207Pb，B项错误；CO 的电子式为OCO，C项错误；有机物命名时要从距官能团最近的 82 2 一端开始编号， 的正确命名为3-甲基-1-丁烯，D项错误。 3.【答案】A 【立意】基于陌生氧化还原反应，考查电子转移情况、物质结构与性质，检验对阿伏加德罗常数的理解与 应用能力。 【思路】1个OH-中有10个电子，所以1molOH-中所含电子的数目为10N ，A项错误；1个N H 中含5 A 2 4 个σ键，32gN H 的物质的量为1mol，所含σ键的数目为5N ，B项正确；反应中Cu元素由+2价被还原 2 4 A 为+1价，生成1molCu O时转移2mole-，C项正确；H O中只有O原子满足8电子稳定结构，1molH O 2 2 2 中含有N 个O原子，D项正确。 A 4.【答案】B 【立意】通过同类型物质性质的比较，考查键角、氢键、水解规律、酸性强弱的影响因素，检验对性质的 探究与推理能力。 【思路】比较键角时先比较中心原子杂化方式，然后比较孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力更大， 孤电子对越多键角越小，键角：SO ＞SO ，则键角：H O+＞H O，A项正确；水结冰时所有水分子之间全 3 2 3 2 部以氢键形成空间网状结构，水分子之间间距增大，密度减小，CCl 变为固体时，分子间距离变小，密度 4 变大，B项错误；PCl 中Cl的电负性大，Cl显负价，所以水解生成HCl，NF 中F的电负性大，F显负价， 3 3 所以水解生成HF，C项正确；F的电负性大于Cl的电负性，F的吸电子能力大于Cl的吸电子能力，所以 酸性：CF COOH＞CCl COOH，酸性：F—SO H＞Cl—SO H，D项正确。 3 3 3 3 5.【答案】C 【立意】通过陌生离子方程式的考查，检验对守恒关系的掌握能力。 【思路】Pb比铜活泼，Pb粉加入硫酸铜饱和溶液中置换出铜单质，生成的二价铅结合硫酸根离子产生硫 0.028 L 酸铅沉淀，A项错误；n(Cl )= =0.00125mol，0.001molFeI 中含0.002molI-、0.001molFe2+， 2 2 22.4 L/mol I-先被氧化，I-完全氧化需0.001molCl ，剩余0.00025molCl 可氧化0.0005molFe2+，Fe2+未完全反应，但 2 2 选项方程式中Fe2+被完全氧化，B项错误；甘氨酸中的氨基与盐酸反应，离子方程式正确，C项正确；FeO 溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亚铁离子，会有NO和Fe3+生成，反应的离子方程式为 3FeO+10H++NO===3Fe3++5H O+NO↑，D项错误。 3 2 6.【答案】B 【立意】考查晶胞结构与相关计算，以及元素周期表相关知识。 高三期末质量监测化学试题参考答案 第 3 页 共 10 页高三期末质量检测 化学 【思路】Zn和Cu元素均位于周期表ds区，A项正确；由图可知，晶体中距离Zn原子最近且等距的S原 1 3 3 子有4个，B项错误；根据1号、3号原子的位置，可知2号原子的分数坐标为( ， ， )，C项正确； 4 4 8 1 1 1 1 Cu原子位于顶点、面上和体心，个数为8× +4× +1=4，Zn原子位于棱上和面心，个数 为4× +2×=2， 8 2 2 4 1 Sn原子位于面上，个数为4× =2，S原子位于晶胞内部，个数为8，则该晶体的密度为 2 M (6446521192328) g 4.41032 = = g/cm3，D项正确。 V N aa2a1030 cm3 N a3 A A 7.【答案】C 【立意】通过“价-类”二维图，考查硫、氯及其化合物的性质，涉及性质比较与氧化还原反应的推断。 【思路】a为HCl、b为Cl 、c为ClO 、d为HClO 、e为HClO、a＇为H S、b＇为S、c＇为SO 、d＇为 2 2 4 2 2 SO 、e＇为H SO 。H S、SO 均有还原性，可被HClO氧化，A项正确；酸性：HClO ＞H SO ＞HClO， 3 2 4 2 2 4 2 4 B 项 正 确 ； Cl 没 有 漂 白 性 ， C 项 错 误 ； ClO 和 SO 在 水 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2 2 2 2ClO +5SO +6H O===2HCl+5H SO ，D项正确。 2 2 2 2 4 8.【答案】C 【立意】通过实验装置的设计，考查乙炔与溴水的反应、氨气的实验室制备、滴定实验、非金属性验证实 验，检验对实验原理的应用能力。 【思路】用水和电石反应制得的乙炔中含有H S、PH 等杂质，杂质能与溴单质发生氧化还原反应使溴水 2 3 褪色，不能证明乙炔可使溴水褪色，A项不符合题意；氨气密度比空气小，应使用向下排空气法收集，导 气管应伸入试管底部，B项不符合题意；使用聚四氟乙烯活塞的滴定管耐酸碱的腐蚀，可以盛装酸性或碱 性溶液，C项符合题意；需要通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较元素的非金属性，不能通过氢化物 的酸性比较，D项不符合题意。 9.【答案】B 【立意】通过实验方案、现象与结论的对应关系，考查溴乙烷消去反应产物检验、浓硫酸与蔗糖反应实验、 氧化铁的还原与产物检验、K 比较，检验实验现象的分析能力与对反应原理的理解。 sp 【思路】乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能使酸性KMnO 溶液褪色，因此酸性KMnO 溶液褪色不能证 4 4 明是产生了乙烯，A项不符合题意；向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖膨胀变黑，这是因为浓硫酸具有脱水性， 将蔗糖中的H、O按2∶1脱去，生成碳，有刺激性气体生成，说明产生了SO ，是因为浓硫酸具有强氧化 2 性，与碳发生反应生成SO 、CO 和H O，所以说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，B项符合题意；若CO 2 2 2 未将氧化铁完全反应，将适量反应后的固体(含Fe)溶于稀盐酸时，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水， 而Fe可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加硫氰化钾溶液时，溶液不变红色，故Fe O 不一定被CO完全 2 3 还原，C项不符合题意；未给出FeCl 和CuCl 的浓度，无法比较K [Fe(OH) ]、K [Cu(OH) ]的大小，D 3 2 sp 3 sp 2 项不符合题意。 10.【答案】C 【立意】通过陌生配合物的结构，考查还原性物质与配合物的性质和原子结构。 【思路】合成过程中邻苯二甲腈和Fe2+反应，Fe2+易被氧化，需要在还原性氛围中进行，A项正确；邻苯 二甲腈分子中所有原子共平面，所以有14个原子共平面，B项正确；由题中信息“具有平面结构的铁酞 菁”可知C、N原子均为sp2杂化，C项错误；基态Fe2+价层电子的轨道表示式为 ，D项 正确。 11.【答案】D 【立意】通过电化学制备有机物装置，考查电解池原理的应用，包括电极判断、电极反应式书写、产物产 量计算、交换膜性质判断。 高三期末质量监测化学试题参考答案 第 4 页 共 10 页高三期末质量检测 化学 【思路】该装置为电解装置，根据装置中生成浓盐酸可知Cl-经过膜b进入中间室，电解池中阴离子移向 阳极，所以电极c为阳极(与外接电源正极相连)、电极d为阴极(与外接电源负极相连)，A项正确；根据电 极d的物质转化可知电极d的电极反应式为O2+4e-+2 ===2 +4Cl-，B项正确；根据电极 d的电极反应式可知当产生0.1mol 时，理论上电路中转移0.2mole-，电极c是阳极，所以产生 0.05molO ，标准状况下体积为1.12L，C项正确；左室产生的H+经过膜a进入中间室，所以膜a为阳离 2 子交换膜，右室产生的Cl-经过膜b进入中间室，所以膜b为阴离子交换膜，D项错误。 12.【答案】A 【立意】通过元素推断(原子结构、周期表位置特征)，考查元素化合物的性质(价态、化合物熔点、溶解性) 与元素性质(第一电离能)，检验元素推断能力与元素周期表知识的综合应用。 【思路】元素周期表中原子半径最小的元素是H元素，故Z为H元素；形成的化合物中X原子形成两个 共价键，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，所以W为Mg元素、X为O元素；W、Y、Z为不同 周期不同主族的短周期元素，Y处于第二周期，由于W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子 数，所以Y原子的最外层电子数为3，Y为B元素。给出的结构中存在过氧键，所以一个阴离子中有4个 -2价O、4个-1价O，个数比为1∶1，A项错误；Mg和H形成的化合物MgH 是离子晶体，H和O形成 2 的化合物H O、H O 是分子晶体，MgH2熔点更高，B项正确；B的第一电离能小于Be和C，C项正确； 2 2 2 CCl 是非极性分子，水、H O 是极性分子，并且H O 可与水分子之间形成氢键，所以H O 在CCl 中的 4 2 2 2 2 2 2 4 溶解性小于H O 在水中的溶解性，D项正确。 2 2 13.【答案】C 【立意】以陌生有机物结构简式为载体，考查有机物的结构与性质(官能团、显色反应、取代反应条件、加 成反应原理)，检验有机物结构与性质的关联分析能力。 【思路】M分子中有四种官能团，A项错误；M分子中没有酚羟基，不能与FeCl 溶液发生显色反应，B 3 项错误；分子中酯基和酰胺基在NaOH溶液中可以发生水解反应，水解后分子中有两个羧基、1个酚羟基 可与NaOH反应，即1molM可与3molNaOH发生反应，C项正确；酯基和酰胺基中的碳氧双键不能与 H 发生加成反应，1molM最多可与3molH 发生加成反应，D项错误。 2 2 14.【答案】D 【立意】结合未知溶液的离子检验流程，考查电荷守恒、硝酸的氧化性、二价铁及一氧化氮的还原性、氢 氧化铜的性质等，检验离子反应与离子共存问题的综合分析能力。 【思路】由实验可知，溶液A中加入足量盐酸后，产生气体甲，气体甲能在空气中转化为气体乙，根据 NO+3Fe2++4H+===3Fe3++NO↑+2H O、2NO+O ===2NO ，溶液A中一定含有NO和Fe2+，不含HCO和 3 2 2 2 3 3 CO2，气体甲为NO，气体乙为NO ；又知反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同，说明反应 3 2 后的溶液中阴离子种类没有变化，故原溶液中一定含有Cl-；此外原溶液中一共有五种离子，且浓度均为 0.1mol/L，故溶液中还必须含有Cu2+和SO2才能满足电荷守恒：2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-)+c(NO)+c(SO2)， 4 3 4 综上所述，原溶液中含有Fe2+、Cu2+、Cl-、NO、SO2，不含Ba2+、Fe3+、Al3+、HCO、CO2。根据 3 4 3 3 分析，沉淀乙为Cu(OH) ，Cu(OH) 溶于氨水后生成[Cu(NH ) ](OH) ，A项正确；根据分析，溶液A中含 2 2 3 4 2 有Fe2+、Cu2+、Cl-、NO、SO2，则溶液B中含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO、SO2，B、C项正确；根据 3 4 3 4 分析，加入固体C将pH调至4，产生氢氧化铁和溶液D，溶液D与足量NaOH溶液反应生成氢氧化铜， 固体C不可能是MgO，D项错误。 高三期末质量监测化学试题参考答案 第 5 页 共 10 页高三期末质量检测 化学 15.【答案】A 【立意】以草酸钙和水的反应为背景，考查对水溶液中离子浓度平衡图像的分析，包含三大守恒、读图能 力、水的电离程度，检验化学平衡原理的应用能力。 【思路】CaC O 体系中存在一系列平衡，当通入HCl时，pH降低，CaC O 转化为HC O和H C O ，pH 2 4 2 4 2 4 2 2 4 越小H C O 含量越高，所以①②③分别代表C O2、H C O 、HC O与pH变化的关系，B点酸性比较 2 2 4 2 4 2 2 4 2 4 强，已经通入HCl，所以溶液中的电荷守恒为c(H+)+2c(Ca2+)=2c(C O2)+c(HC O)+c(OH-)+c(Cl-)，A项 2 4 2 4 错误；C点为曲线①③交点，说明pH=4.2时，c(HC O)=c(C O2)，H C O 的 2 4 2 4 2 2 4 c(H)c(C O2) K = 2 4 =c(H+)=10-4.2，B点为曲线①②交点，说明pH=2.77时，c(H C O )=c(C O2)， a2 c(HC O) 2 2 4 2 4 2 4 c2(H)c(C O2) 105.54 105.54 K ·K = 2 4 =c2(H+)=10-5.54，H C O 的K = = =c(H+)=10-1.34，A点为曲线②③交 a1 a2 2 2 4 a1 c(H C O ) K 104.2 2 2 4 a2 点，此时c(HC O)=c(H C O )，c(H+)=K =10-1.34mol/L，pH=1.34，B项正确；HC O的水解常数 2 4 2 2 4 a1 2 4 K 11014 K = w = =10-12.66、H C O 的K =10-4.2，所以NaHC O 溶液中HC O的电离程度大于水解程度， h K 101.34 2 2 4 a2 2 4 2 4 a1 c(HC O)＞c(C O2)＞c(H C O )，C项正确；A点溶液显酸性，B、C点酸性减弱，水的电离程度增大， 2 4 2 4 2 2 4 C点之后才得到饱和盐溶液，因此水的电离程度：A＜B＜C，D项正确。 二、非选择题 16.（14分） 【答案】 Ⅰ. （1）b（1分） 浓硫酸（1分） （2）水浴加热（2分，答案合理即可） △ （3）Cr O +3CCl 2CrCl +3COCl （2分） 2 3 4 3 2 （4）将生成的CrCl 排入装置C被收集，并将COCl 完全排入装置E被充分吸收（2分） 3 2 5abM Ⅱ.（1） （2分） （2）使过量H O 完全分解（2分） 偏低（2分） 2 2 12m 【思路】 Ⅰ. （1）干燥管在使用时一般是粗口进气体、细口出气体，因此与c口相连接的是b口；因为CrCl 易水解， 3 所以装置B、C前后都要防止水蒸气进入，故X的作用为干燥N ，可选择浓硫酸。 2 （2）CCl 易挥发，所以可以采用水浴加热的方法提供稳定的CCl 气流。 4 4 △ （3）利用原子守恒可以写出Cr O 和CCl 制备无水CrCl 的化学方程式：Cr O +3CCl 2CrCl +3COCl 。 2 3 4 3 2 3 4 3 2 （4）反应结束后还需要持续通入N ，将生成的CrCl 排入装置C被收集，并将COCl 完全排入装置E被 2 3 2 充分吸收。 Ⅱ. （1）由原子个数和得失电子数目守恒可得关系式：2CrCl ～2CrO2～3I ～6Na S O ，滴定消耗bmLa 3 4 2 2 2 3 高三期末质量监测化学试题参考答案 第 6 页 共 10 页高三期末质量检测 化学 mol/L硫代硫酸钠溶液，则无水三氯化铬的质量分数为 2 250 mL ab103 mol  M g/mol 6 20.00 mL 5abM ×100%= %。 m g 12m （2）加热使过量H O 完全分解，以免在酸性条件下，H O 将CrO2还原为Cr3+；若步骤ⅱ中未继续加热 2 2 2 2 2 7 一段时间，由于过量H O 的存在，在后面的酸性条件下会将CrO2还原为Cr3+，则滴定时消耗标准溶液 2 2 2 7 Na S O 体积减小，测定的CrCl 质量分数偏低。 2 2 3 3 17.（13分） 【答案】 （1）C（1分） 烧杯、漏斗、玻璃棒（2分） （2）2SnS+O +2H O===2SnO +2H S（2分） 2 2 2 2 K (FeAsO ) （3）由 Fe3+浓度和 K (FeAsO )可得 c( AsO3 )= sp 4 =1×10-15 mol/L，由 Co2+浓度可得 sp 4 4 c(Fe3) Q[Co (AsO ) ]=c3(Co2+)·c2(AsO3)≤10-33＜K [Co (AsO ) ]，故“富砷渣”中不含Co (AsO ) ，该同学观点错误 3 4 2 4 sp 3 4 2 3 4 2 （2分，答案合理即可） （4）3Co2++MnO+7H O===3Co(OH) ↓+MnO +5H+（2分） ZnSO 和K SO （2分） 4 2 3 2 4 2 4 （5）Co O （2分） 3 4 【思路】 （1）根据图像可知超过70℃时锡的浸出率非常低、钴和锌的浸出率增大不多，故选C项；实验室中过滤 操作需要用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。 （2）根据化合价升降相等、电荷守恒、原子守恒可以写出反应的化学方程式：2SnS+O +2H O===2SnO +2H S。 2 2 2 2 K (FeAsO ) （3）由Fe3+浓度和K (FeAsO )可得c(AsO3 )= sp 4 =1×10-15mol/L，由Co2+浓度可得 sp 4 4 c(Fe3) Q[Co (AsO ) ]=c3(Co2+)·c2(AsO3)≤10-33＜K [Co (AsO ) ]，故“富砷渣”中不含Co (AsO ) ，该同学观点错误。 3 4 2 4 sp 3 4 2 3 4 2 （4）“氧化沉钴”中Co2+发生氧化还原反应的离子方程式为3Co2++MnO+7H O===3Co(OH) ↓+MnO +5H+； 4 2 3 2 最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是除砷时与加入ZnO调pH时引入的Zn2+、加入KMnO “氧化 4 沉钴”时引入的K+[c(Fe3+)＜1×10-5mol/L，已沉淀完全]，而阴离子是在酸浸时引入的，因此其中主要的盐 有ZnSO 和K SO 。 4 2 4 （5）由图可知，CoC O ·2H O[M=183g/mol]的质量为18.3g，其物质的量为0.1mol，B点对应物质的质 2 4 2 量为14.7g，与其起始物质的质量相比减少18.3g-14.7g=3.6g，为结晶水的质量，故B点物质为CoC O ， 2 4 继续加热得到钴的氧化物，根据钴原子守恒，C点8.03g固体中有0.1mol钴，质量为5.9g，O的质量为 8.03g-5.9g=2.13g，n(Co)∶n(O)≈3∶4，所以C点剩余固体的成分是Co O 。 3 4 18.（14分） 【答案】 （1）-206kJ/mol（1分） 低温（1分） （2）①D(2分) （2）②增大（2分） （3）①CO （2分） 2 （3）②0.4mol（2分） 7.03（2分） （3）③减小（2分） 【思路】 （1）由盖斯定律可知，反应ⅲ=反应ⅱ-反应ⅰ，ΔH =ΔH -ΔH =(-165-41)kJ·mol−1=-206kJ·mol−1；反应ⅲ为放 3 2 1 热、熵减的反应，在低温下有利于反应自发进行。 高三期末质量监测化学试题参考答案 第 7 页 共 10 页高三期末质量检测 化学 （2） ①容器内反应后气体物质的量减少，容器内气体压强减小，所以容器内压强不发生变化时达到平衡状态， A项不符合题意；混合气体的物质的量发生改变，所以气体平均摩尔质量达到平衡前会发生变化，B项不 符合题意；反应ⅰ、ⅱ消耗的H 和CO 的物质的量不相等，故达到平衡前H 和CO 的物质的量之比发生改 2 2 2 2 变，C项不符合题意；因为是在恒容容器中发生反应，容器体积不变，容器内的物质全部都是气态，所以 混合气体的密度不是变化量，D项符合题意。 ②反应ⅰ是吸热反应，平衡后升高温度时v 、v 均增大，平衡正向移动，v 增大更多，即k 、k 均增大， 正 逆 正 正 逆 k 增大更多，所以k -k 的差值增大。 正 正 逆 （3） ①反应ⅰ为吸热反应，反应ⅱ、ⅲ均为放热反应，升高温度，反应ⅰ正向移动，反应ⅱ、ⅲ逆向移动，则随温度 的升高，n(CO)增大、n(CH )减小，即b表示CH 、c表示CO，则a表示CO 。 4 4 2 ②T℃平衡时n(H )=1.2mol，即n (H )=(2-1.2)mol=0.8mol，n(H O)=0.6mol，根据H原子守恒得n(CH )=0.1 2 消耗 2 2 4 mol，根据C、O原子守恒可知此时n(CO)=0.4mol，n(CO )=0.5mol，则此时反应ⅲ的平衡常数 2 0.6 0.1  K  9 9 7.03。 0.4 1.2 ( )3 9 9 ③保持温度不变缩小容器体积，反应ⅱ、ⅲ均正向移动，n(H )减小、n(H O)增大，反应 i 的平衡常数 2 2 c(H O)c(CO) n(H O) n(CO) K= 2 ，温度不变时K不改变， 2 增大，所以 减小。 c(H )c(CO ) n(H ) n(CO ) 2 2 2 2 19.（14分） 【答案】 （1）酯基、醚键（2分） C H O I（2分） 9 13 4 （2）取代反应（2分） （3） + 催化剂 （2分） （4） （2分） （5） 或 （2分） （6） m-CPBA CH 3 ONa （2分，答案合理即可） CH Cl 2 2 【思路】A与 发生加成反应生成 ，则B为 ； 在KOH、 DMSO作用下生成C；C发生信息ⅰ的反应生成 ，则D为 ；D水解 高三期末质量监测化学试题参考答案 第 8 页 共 10 页高三期末质量检测 化学 生成E；E在KI 、H O条件下生成F；F与 发生取代反应生成G；G在n-Bm SmH、 3 2 3 AlBN条件下生成H。 （1）由物质H的结构可知，其含氧官能团的名称是酯基和醚键；根据F的结构简式可知F的分子式为 C H O I。 9 13 4 （2）F与 发生取代反应生成G，则反应⑥的反应类型为取代反应。 （3）反应①是A与 发生加成反应生成 ，化学方程式为 + 催化剂 。 （4）根据分析，C发生信息ⅰ的反应生成D，则D的结构简式为 。 （5）C的分子式为C H O ，根据不饱和度可知分子中除苯环外不能有其他环状结构，不能与NaOH发生 9 12 2 反应，证明苯环上没有羟基、羧基或酯基，根据核磁共振氢谱可知分子中存在两个对称的甲基，所以M的 结构简式为 或 。 （6）根据流程图中转化③，丙酮与CH Cl 在m-CPBA条件下生成 ，根据已知信息ⅱ，2分子的 2 2 在CH ONa条件下反应生成 和CH OH，合成路线为 3 3 m-CPBA CH 3 ONa 。 CH Cl 2 2 高三期末质量监测化学试题参考答案 第 9 页 共 10 页高三期末质量检测 化学 联考化学多维度细目表 学科素养 能力要求 难度预估 宏 变 证 实 科 观 化 据 验 学 实 逻 数 问 创 题 分 辨 观 推 探 态 验 辑 据 题 新 难 题型 必备知识 识 念 理 究 度 操 推 分 解 应 度 系 号 值 与 与 与 与 与 作 理 析 决 用 层 数 微 平 模 创 社 能 能 能 能 能 级 观 衡 型 新 会 力 力 力 力 力 探 思 认 意 责 析 想 知 识 任 1 选择题 3 物质组成与分类 ✓ ✓ 易 0.85 2 选择题 3 化学用语 ✓ ✓ 易 0.85 3 选择题 3 阿伏加德罗常数 ✓ ✓ ✓ ✓ 易 0.85 4 选择题 3 物质性质类比 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 易偏中 0.70 5 选择题 3 离子方程式书写 ✓ ✓ 易偏中 0.70 6 选择题 3 晶胞结构与性质 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 易偏中 0.70 7 选择题 3 “价-类”二维图 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 易偏中 0.70 8 选择题 3 实验方案设计 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 易偏中 0.70 9 选择题 3 实验方案现象与结论推理 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 中 0.65 10 选择题 3 物质结构与性质 ✓ ✓ ✓ 中偏难 0.50 11 选择题 3 电化学 ✓ ✓ ✓ ✓ 中偏难 0.50 12 选择题 3 元素推断与元素周期律 ✓ ✓ ✓ 难 0.40 13 选择题 3 有机基础 ✓ ✓ ✓ 易偏中 0.70 14 选择题 3 离子鉴定流程 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 中 0.65 15 选择题 3 水溶液中的离子平衡图像 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 难 0.40 16 非选择题 14 无机制备实验 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 易偏中 0.70 17 非选择题 13 工艺流程 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 中 0.65 18 非选择题 14 化学反应原理综合 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 中偏难 0.50 19 非选择题 14 有机推断与合成路线 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 难 0.40 1.注重情境创设：试题中涵盖实际生活、生产、科技前沿等情境，具有较强的真实性和趣味性，考查学生在真实情境中运用 化学知识解决问题的能力，同时让学生体会化学学科的社会价值。 命 2. 强化实验考查：实验题比重较大，涵盖物质制备、实验方案设计与评价等方面。通过实验题，考查学生的实验技能、观察 题 能力、分析问题和解决问题的能力，培养学生的科学探究与创新意识。 报 3. 突出思维能力考查：设置了一些需要学生进行逻辑推理、归纳论证的试题，考查学生的逻辑思维能力和证据推理能力。 告 4. 体现知识的网络化：部分试题强调不同知识模块之间的联系，考查学生对知识的整体把握和综合运用能力，引导学生构建 完整的知识网络。 高三期末质量监测化学试题参考答案 第 10 页 共 10 页