2024年中考押题预测卷01（苏州卷）-化学（考试版）A3_初中全科电子版试卷练习试题_化学_2024中考模拟题化学(1)_押题预测

绝密★启用前 C. 活性炭可以吸附水中色素和异味 D. 溶液都是均一、稳定的 2024 年中考押题预测卷 01【苏州卷】 7．硒被医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、 “天然解毒剂”等美誉。如图，甲是硒的原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息。下列相 化 学 关说法中，不合理的是 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 A．硒原子的原子核内有34个质子 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Br-80 B．硒原子在化学反应中易失去电子 C．硒原子的相对原子质量为78.96 一、选择题（本题20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分） D．硒元素是一种非金属元素 1．2024年世界环境日中国主题“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 8．下列说法正确的是 A．煤炭脱硫处理 B．积极植树造林 A．内壁沾有碘的试管可用酒精清洗 C．滥用化石燃料 D．垃圾分类投放 B．亚硝酸钠（NaNO ）可用于烹调食物 2 2．苏州吴文化创造了辉煌的历史。下列吴文化不涉及化学变化的是 C．焚烧聚乙烯塑料会产生刺激性气味的气体 A. 玉器打磨 B. 黏土烧瓷 C. 铁矿炼铁 D. 粮食酿酒 D．测定溶液的pH前，可先将pH试纸用水湿润 3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 9．某冶炼厂处理尾气时有下列转化，下列说法不正确的是 A. 尿素：氧化铁：FeO B. CO(NH) 2 2 C. 钙离子：Ca+2 D. 两个氧原子：O 2 4．运用乳化原理清洗物品的是 A. 清水洗手 B. 汽油洗油污 C. 盐酸除水垢 D. 洗洁精洗餐具 5．“粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是 A．转化①是氧化反应 B．甲、乙、丁属于氧化物 C．乙中氮元素的化合价为＋4价 D．转化②中，参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为2：1 A．溶解粗盐 B．过滤杂质 10．分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素 的化合物一定是氧化物 C. 燃烧有发光放热现象出现，则有发光放热现象的变化一定是燃烧 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 11．茶叶中含茶氨酸(化学式为C H ON)、锌等多种成分，茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长。下列说法 2 14 3 2 C．蒸发结晶 D．熄灭酒精灯 错误的是 A. 茶氨酸属于有机物 B. 茶氨酸中碳、氢元素的质量比为12：7 C. 1个茶氨酸分子中含有1个氮分子 D. 茶树不宜在碱性土壤中生长 12．要使如图装置中的小气球鼓起来且一段时间后未恢复到原大小，则图中的固体和液体可以是 6．下列关于水和溶液的说法错误的是 A. 水是一种最常见的溶剂 B. 水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… C 鉴别H 和CH 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯 2 4 D 鉴别NaCl和NaSO 溶液 取样，滴加Mg（NO ） 溶液，观察现象 2 4 3 2 此 A. A B. B C. C D. D 16. 某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。先挤压右侧滴管，使液体A与固体D接 卷 ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氧氧化钠和水 触，产生大量气泡，同时微热燃烧管，观察到纸屑先于木屑燃烧，然后挤压左侧滴管滴下液体，也产生 只 A. ①②③ B. 只有①② C. 只有①③ D. 只有②③ 气泡，同时纸屑和木屑均熄灭。下列说法不正确的是 13．实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗 装 匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 订 不 密 A. 该实验可证明木屑的着火点高于纸屑 封 B. 该装置的优点有：操作简单、节约药品、现象明显 A. X溶液能使酚酞变红 C. 实验过程中产生的CO，可以通入足量的氢氧化钠溶液中进行反应 B. 0~40s溶液中H+数量不断增加 D. 液体B和固体C可以是稀盐酸和石灰石(或大理石) C. 60s时溶液中存在的离子有Na+、Cl-、OH- 17. 化学兴趣小组利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法错误的是 D. 可以用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 14．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成 正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示实验分析不正确的是 18. CuSO 和NaC1的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 4 A. P点时溶液中的阳离子有Na+、H+ B. M到N时，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性 C. P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少 A. CuSO 4 的溶解度一定大于NaCl的溶解度 D. N点时溶液中的离子数大于P点 B. 升高温度可以降低NaCl的溶解度 15. 下列实验方案中，能达到目的的是 C. T℃时，等质量NaCl和CuSO 4 两种溶液溶质的质量分数一定相等 D. 将等质量T℃时的NaCl和CuSO 饱和溶液均升温至80℃后，两种溶液溶质的质量分数仍然相等 4 选项 实验目的 实验方案 19. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有 A. Fe FeCl 3 Fe(OH) 3 A 除去CO 中的HCl气体 2 浓硫酸的洗气瓶 B. CuOCuSO 4 溶液Cu(OH) 2 C. NaCl溶液NaHCONaOH 3 B 除去MgCl 2 溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤 D. BaCl 2 溶液BaCO 3 Ba(NO 3 ) 2 溶液 试题 第211页（共612页） 试题 第212页（共612页）20. 以HO、CaBr （溴化钙）、Fe O 为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得氢气,其反应原理如图所 2 2 3 4 示。下列说法错误的是 ②若测得m(CuO)=ag，m(HO)=bg，则A(Cu)=___________(用含a、b的代数式表示)。 2 r ③在本实验中，使测定结果 A(Cu)偏大的是___________(填字母)。 A. 反应“①”中生成243g HBr,生成氢气的质量为1g r A.CuO未完全起反应 B.CuO中混有不反应的杂质 C.NH 通入A装置前未用C装置干燥 B. 反应“②”是置换反应 3 22．(8分) 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。 C. 反应过程中只有氢、氧、溴元素的化合价发生改变 I.实验室制取CO 气体并验证性质 D. 该过程的总反应方程式可表示为2HOO↑＋2 H ↑ 2 2 2 2 二、填空题（本大题共6小题，每空1分，共60分。） 21．（9分） “二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。 （1）“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯(C H O)是一种具有茉莉花香的物质，其中氢、氧元 9 10 2 素的质量比是___________(填最简整数比)。 （2）“清明”：清明有霜梅雨少。正常雨水略显酸性，原因是___________(用方程式表示)。pH<5.6的 雨水容易导致土壤酸化，常用___________改良酸性土壤。 （3）“谷雨”：谷雨麦挑旗，立夏麦头齐。为促进小麦生长，应追加肥料。 （1）图-1装置中，仪器X 的名称为_____________。 ①下列肥料属于复合肥料的是___________(填字母)。 （2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为_____________。 A 、CO(NH) B、Ca (PO ) C、NH NO D、KNO 2 2 3 4 2 4 3 3 （3）要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，在图-1中选择合适装置，其正确连 ②草木灰是一种钾肥，主要成分是KCO ，一般不与铵态氮肥混合使用。据此推测，KCO 溶液中含有 2 3 2 3 接顺序是_____________（填字母），F中的试剂Y是_____________（填名称）。 的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）利用如图-2所示实验研究CO 的性质。 （4）“秋风”：一粒好种，万担好粮。农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。现有100g质量 2 ①证明CO 能与水反应的现象是_____________。 分数为26%的NaCl溶液，加___________g水即可配成质量分数为16%的NaCl溶液。 2 ②一段时间后澄清石灰水变浑浊，由此可得出CO 具有的性质是_____________（用化学方程式表示）。 （5）“小雪”：小雪雪满天，来年必丰年。农作物的丰收离不开化肥的加持，常用的化肥“碳铵”受热 2 易分解产生NH 某小组同学根据NH 还原CuO的反应，设计测定Cu相对原子质量A(Cu)的实验。 3. 3 r 【实验思路】先称量反应物CuO的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量 m(HO)，由此计算 2 A(Cu)。 Ⅱ.拓展探究 r 【反思评价】 （5）制作氧自救呼吸器 ①从图中选择并组装一套合理、简单的装置，连接顺序为：制氨气发生装置→C→A___________(填 查阅资料：超氧化钾（KO ）是一种黄色固体，产氧效率高，适合用作生氧剂。 2 “B→C”或“C→B”)； ①原理分析：超氧化钾能与人体呼出气体的二氧化碳、水发生反应，都生成氧气和白色固体。写出超氧 化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾的化学方程式_____________。 ②动手实践：设计并制作如图-3所示“氧自救呼吸器”，使用一段时间后，观察到生氧剂由 _____________（填颜色变化），则基本失效。……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… 此 卷 23. （6分）阅读下列材料，回答相关问题。 已知：萨巴蒂尔(Sabatier)反应是放热反应，控制反应器内的温度非常重要，反应在300℃~400℃时转化 只 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是 率较高，所以一般会将进入反应器的气体预热到此温度，同时反应器配有_______装置，确保反应器高效 热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H 在 2 率、低能耗的持续运行。这种方法再生O 的最大缺点是需要不断补充_______(填化学式)。 装 2 一定条件下与CO 反应合成液态燃料CHOH（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光催化将HO、CO 2 3 2 2 III.催化固碳技术 直接转化为CHOH、H、CO、CH 等太阳能燃料（图二）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量 订 3 2 4 实验小组查阅资料，发现利用CO 和H 在催化剂作用下反应，不仅可以解决固碳问题还可以生成可做燃 2 2 等生活中随处可见的成热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（BiTe）纤维素复合热电薄膜电池”， 2 3 料的甲醇(CHOH)。 3 不 能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（图三）。 可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 密 封 ③结合图可知，温度为_______K时甲醇产率最高；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产中，并不 是 压强越大越好，其原因是_______。 ④催化固碳条件较为苛刻，实验小组发现还可以利用电解法来固碳，写出电解法固碳的化学方程式 （1）写出图一转化过程的总反应式___________，与电解水相比，该方法的优点是___________。 _______。 （2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为___________能；太阳能燃料完全燃烧的化学 25. （9分）铝及其化合物用途非常广泛。 反应式为___________，该反应与图一所示的反应都能够说明水是由___________组成的。 (一)了解铝的冶炼 （3）下列说法正确 的是 （填字母标号）。 （1）19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属，写出电解熔融氧化铝制备铝的化学方 程式_______。 A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型 B. 太阳能的利用是当今世界热门的研究方向之一 (二)探究硫酸铝铵晶体(铵明矾晶体)[NH Al(SO )•12H O]的制取 C. 生活中的废热无法利用 D. 化学与新能源开发密切相关 4 4 2 2 以铝土矿(主要成分是A1 O 和少量SiO、Fe O 杂质)为原料可以制取硫酸铝铵(铵明矾)晶体，其工艺流 24. （8分）二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。 2 3 2 2 3 程如图所示。 （1）人类进行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，通过酶的催化作用，把糖类等有机物转化为二氧化碳和 水。葡萄糖(C H O)在人体内参与呼吸作用的化学方程式为_______。呼吸作用属于_______(填“缓慢” 6 12 6 或“剧烈”)氧化。 （2）在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO 浓度会高得多，而超过一定浓度会导致呼吸急促、 2 头晕头痛、昏迷甚至死亡，因此必须通过一定方法将CO 清除。 2 【探究除碳技术】 I.非再生式氢氧化锂(LiOH)除碳技术 ①我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂(LiOH)吸收CO 生成碳酸锂，该技术设备操作简单， 2 【资料】 功能可靠，适用于短期出舱任务。吸收时发生反应的化学方程式为_______。吸收等量二氧化碳，采用 ①SiO 不与稀盐酸反应，也不溶于水。 2 LiOH而不用NaOH的原因是_______。 ②Al(OH) 能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐[偏铝酸钠(NaAlO )]。 3 2 II.萨巴蒂尔(Sabatier)除碳生氧技术 ③A1(OH) 加热分解成氧化铝和水。 3 ②利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如图所示。 请回答下列问题： 试题 第411页（共612页） 试题 第412页（共612页）（2）步骤I中所得滤液含有的阳离子有_______(填离子符号)。 生产中，SO 催化氧化反应的条件选择常压和450℃（对应图中A点），而没有选择SO 转化率更高的B 2 2 （3）步骤Ⅱ生成的固体b为_______(填化学式)。 或C点对应的反应条件，其原因分别是：不选B点，因为压强越大，对设备和能耗的要求越大；不选C （4）步骤Ⅲ中通入足量CO 发生的反应之一为CO+NaAlO+2H O=Al(OH) ↓+X，推断X的化学式为 点，因为_____。 2 2 2 2 3 _______。 （5）步骤V通过化合反应制取硫酸铝铵[NH A1(SO )]，其化学方程式为_______。从硫酸铝铵溶液中获 4 4 2 得硫酸铝铵晶体的实验操作依次为加热浓缩、冷却结晶、过滤等，据此可知硫酸铝铵晶体的溶解度受温 度影响的情况是_______。 （6）步骤Ⅱ中加过量烧碱的目的是_______；若步骤Ⅱ所加烧碱量不足，则最终硫酸铝铵晶体的产率将 _______(填“偏低”、“不变”或“偏高”)。 （7）工业上通过控制硫酸的用量可以同时生产硫酸铝铵和硫酸铝。欲使制得的硫酸铝和硫酸铝铵的“微 粒”个数之比为1：1，则投料时铝土矿中的A1 O 和HSO 的“微粒”数之比为_______。 2 3 2 4 【探究三】某黄铁矿中FeS 的含量。 2 26．（9分）硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用 （5）称取1.60g黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空 途等方面进行探究。 气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应，称量反应前后乙装置的质最分别是300g和301.28g 【探究一】硫酸的性质 （不考虑水蒸气的影响）。 （1）兴趣小组把98%的浓硫酸10mL和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、 观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图。对比图中曲线你能得到的实验结论： ______。 计算该黄铁矿中FeS 的质量分数（写出计算过程）。 2 27．(11分)同学们对铁及其化合物的问题进行探究。 探究一：铁的应用 （1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的________性，生活 【探究二】硫酸的工业制法。 中，铁粉常用作脱氧剂，原理是________。 查阅资料：黄铁矿的主要成分是FeS，FeS+11O 2Fe O+8SO 2 2 2 2 3 2 探究二：FeOOH（羟基氧化铁）在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。 工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。 （2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ________。 （3）活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体HS，并获得S，原理如下。 2 FeOOHFe2S3`H2OFeOOH+S 与氢氧化钠溶液吸收HS气体相比，FeOOH除去HS的优点为_______。 2 2 探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。 （4）碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO＋O2Fe O+4CO ，它可以做阻燃剂的原因为________、 3 2 2 3 2 ________。 （5）FeCO 的制备。某兴趣小组同学利用如图装置，通过FeSO 与NH HCO 反应制取FeCO。 3 4 4 3 3 （2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_______（填序号）。 A. 为使黄铁矿充分反应，需将其粉碎 B. 催化剂能够提高SO 的反应速率和产量 2 C. 吸收塔中得到的产品为混合物 D. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 （3）写出接触室中发生反应的方程式________。 （4）接触室中的SO 平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，催化剂活性与温度的关系见图。在实际 2……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… 此 卷 只 实验步骤如下: a．检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下； 装 b．装置A中打开K、K，关闭K 制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽； 1 3 2 c．操作开关，将A中溶液导入B中产生FeCO 3 沉淀； 订 d．将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。 不 步骤 中应打开开关________（选填“K”、“K”或“K”），并关闭其他开关，反应过程中控制B装置 1 2 3 温度在50℃左右，原因为________。 密 （6）FeCO 的含量测定．为确定某样品中FeCO 的含量，称取20.0g固体做如图实验． 3 3 封 （其它杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物） ①反应结束后，缓缓通一段时间N 的目的为________。 2 ②实验结束后，测得装置F增重0.88g，则样品中FeCO 的质量分数为________。 3 ③如果去掉装置G，会使实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 。 试题 第611页（共612页） 试题 第612页（共612页）