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2024 年中考押题预测卷 01【苏州卷】
化 学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Br-80
一、选择题（本题20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）
1．2024年世界环境日中国主题“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是
A．煤炭脱硫处理 B．积极植树造林
C．滥用化石燃料 D．垃圾分类投放
2．苏州吴文化创造了辉煌的历史。下列吴文化不涉及化学变化的是
A. 玉器打磨 B. 黏土烧瓷 C. 铁矿炼铁 D. 粮食酿酒
3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是
A. 尿素：氧化铁：FeO B. CO(NH)
2 2
C. 钙离子：Ca+2 D. 两个氧原子：O
2
4．运用乳化原理清洗物品的是
A. 清水洗手 B. 汽油洗油污 C. 盐酸除水垢 D. 洗洁精洗餐具
5．“粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是
A．溶解粗盐 B．过滤杂质
C．蒸发结晶 D．熄灭酒精灯6．下列关于水和溶液的说法错误的是
A. 水是一种最常见的溶剂 B. 水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
C. 活性炭可以吸附水中色素和异味 D. 溶液都是均一、稳定的
7．硒被医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、
“天然解毒剂”等美誉。如图，甲是硒的原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息。下列相
关说法中，不合理的是
A．硒原子的原子核内有34个质子
B．硒原子在化学反应中易失去电子
C．硒原子的相对原子质量为78.96
D．硒元素是一种非金属元素
8．下列说法正确的是
A．内壁沾有碘的试管可用酒精清洗
B．亚硝酸钠（NaNO ）可用于烹调食物
2
C．焚烧聚乙烯塑料会产生刺激性气味的气体
D．测定溶液的pH前，可先将pH试纸用水湿润
9．某冶炼厂处理尾气时有下列转化，下列说法不正确的是
A．转化①是氧化反应
B．甲、乙、丁属于氧化物
C．乙中氮元素的化合价为＋4价
D．转化②中，参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为2：1
10．分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是
A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素 的化合物一定是氧化物
C. 燃烧有发光放热现象出现，则有发光放热现象的变化一定是燃烧
D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
11．茶叶中含茶氨酸(化学式为C H ON)、锌等多种成分，茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长。下列说法
2 14 3 2
错误的是
A. 茶氨酸属于有机物 B. 茶氨酸中碳、氢元素的质量比为12：7C. 1个茶氨酸分子中含有1个氮分子 D. 茶树不宜在碱性土壤中生长
12．要使如图装置中的小气球鼓起来且一段时间后未恢复到原大小，则图中的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氧氧化钠和水
A. ①②③ B. 只有①② C. 只有①③ D. 只有②③
13．实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗
匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是
A. X溶液能使酚酞变红
B. 0~40s溶液中H+数量不断增加
C. 60s时溶液中存在的离子有Na+、Cl-、OH-
D. 可以用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应
14．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)
成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示实验分析不正确的是
A. P点时溶液中的阳离子有Na+、H+
B. M到N时，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性
C. P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少
D. N点时溶液中的离子数大于P点
15. 下列实验方案中，能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有
A 除去CO 中的HCl气体
2
浓硫酸的洗气瓶
B 除去MgCl 溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤
2
C 鉴别H 和CH 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯
2 4
D 鉴别NaCl和NaSO 溶液 取样，滴加Mg（NO ） 溶液，观察现象
2 4 3 2
A. A B. B C. C D. D
16. 某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。先挤压右侧滴管，使液体A与固体D接
触，产生大量气泡，同时微热燃烧管，观察到纸屑先于木屑燃烧，然后挤压左侧滴管滴下液体，也产生
气泡，同时纸屑和木屑均熄灭。下列说法不正确的是
A. 该实验可证明木屑的着火点高于纸屑
B. 该装置的优点有：操作简单、节约药品、现象明显
C. 实验过程中产生的CO，可以通入足量的氢氧化钠溶液中进行反应
D. 液体B和固体C可以是稀盐酸和石灰石(或大理石)
17. 化学兴趣小组利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法错误的是
18. CuSO 和NaC1的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
4
A. CuSO 的溶解度一定大于NaCl的溶解度
4
B. 升高温度可以降低NaCl的溶解度
C. T℃时，等质量NaCl和CuSO 两种溶液溶质的质量分数一定相等
4D. 将等质量T℃时的NaCl和CuSO 饱和溶液均升温至80℃后，两种溶液溶质的质量分数仍然相等
4
19. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A. Fe FeClFe(OH)
3 3
B. CuOCuSO 溶液Cu(OH)
4 2
C. NaCl溶液NaHCONaOH
3
D. BaCl 溶液BaCO Ba(NO ) 溶液
2 3 3 2
20. 以HO、CaBr （溴化钙）、Fe O 为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得氢气,其反应原理如图
2 2 3 4
所示。下列说法错误的是
A. 反应“①”中生成243g HBr,生成氢气的质量为1g
B. 反应“②”是置换反应
C. 反应过程中只有氢、氧、溴元素的化合价发生改变
D. 该过程的总反应方程式可表示为2HOO↑＋2 H ↑
2 2 2
二、填空题（本大题共6小题，每空1分，共60分。）
21．（9分） “二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯(C H O)是一种具有茉莉花香的物质，其中氢、氧
9 10 2
元素的质量比是___________(填最简整数比)。
（2）“清明”：清明有霜梅雨少。正常雨水略显酸性，原因是___________(用方程式表示)。pH<5.6的
雨水容易导致土壤酸化，常用___________改良酸性土壤。
（3）“谷雨”：谷雨麦挑旗，立夏麦头齐。为促进小麦生长，应追加肥料。
①下列肥料属于复合肥料的是___________(填字母)。
A 、CO(NH) B、Ca (PO ) C、NH NO D、KNO
2 2 3 4 2 4 3 3
②草木灰是一种钾肥，主要成分是KCO ，一般不与铵态氮肥混合使用。据此推测，KCO 溶液中含有
2 3 2 3
的阴离子是___________(填离子符号)。
（4）“秋风”：一粒好种，万担好粮。农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。现有100g质
量分数为26%的NaCl溶液，加___________g水即可配成质量分数为16%的NaCl溶液。
（5）“小雪”：小雪雪满天，来年必丰年。农作物的丰收离不开化肥的加持，常用的化肥“碳铵”受
热易分解产生NH 某小组同学根据NH 还原CuO的反应，设计测定Cu相对原子质量A(Cu)的实验。
3. 3 r
【实验思路】先称量反应物CuO的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(HO)，由此计算
2
A(Cu)。
r【反思评价】
①从图中选择并组装一套合理、简单的装置，连接顺序为：制氨气发生装置→C→A___________(填
“B→C”或“C→B”)；
②若测得m(CuO)=ag，m(HO)=bg，则A(Cu)=___________(用含a、b的代数式表示)。
2 r
③在本实验中，使测定结果 A(Cu)偏大的是___________(填字母)。
r
A.CuO未完全起反应 B.CuO中混有不反应的杂质 C.NH 通入A装置前未用C装置干燥
3
22．(8分) 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。
I.实验室制取CO 气体并验证性质
2
（1）图-1装置中，仪器X 的名称为_____________。
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为_____________。
（3）要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，在图-1中选择合适装置，其正确
连接顺序是_____________（填字母），F中的试剂Y是_____________（填名称）。
（4）利用如图-2所示实验研究CO 的性质。
2
①证明CO 能与水反应的现象是_____________。
2
②一段时间后澄清石灰水变浑浊，由此可得出CO 具有的性质是_____________（用化学方程式表示）。
2
Ⅱ.拓展探究
（5）制作氧自救呼吸器
查阅资料：超氧化钾（KO ）是一种黄色固体，产氧效率高，适合用作生氧剂。
2
①原理分析：超氧化钾能与人体呼出气体的二氧化碳、水发生反应，都生成氧气和白色固体。写出超氧化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾的化学方程式_____________。
②动手实践：设计并制作如图-3所示“氧自救呼吸器”，使用一段时间后，观察到生氧剂由
_____________（填颜色变化），则基本失效。
23. （6分）阅读下列材料，回答相关问题。
《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用
是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为，某种光分解水的过程如图一所示，产生的
H 在一定条件下与CO 反应合成液态燃料CHOH（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光催化将
2 2 3
HO、CO 直接转化为CHOH、H、CO、CH 等太阳能燃料（图二）。另外，还可以利用照明灯、人体
2 2 3 2 4
散发的热量等生活中随处可见的成热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（BiTe）纤维素复合热
2 3
电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设
备供电（图三）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
（1）写出图一转化过程的总反应式___________，与电解水相比，该方法的优点是___________。
（2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为___________能；太阳能燃料完全燃烧的化学
反应式为___________，该反应与图一所示的反应都能够说明水是由___________组成的。
（3）下列说法正确 是的 （填字母标号）。
A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型 B. 太阳能的利用是当今世界热门的研究方向之一
C. 生活中的废热无法利用 D. 化学与新能源开发密切相关
24. （8分）二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。
（1）人类进行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，通过酶的催化作用，把糖类等有机物转化为二氧化碳
和水。葡萄糖(C H O)在人体内参与呼吸作用的化学方程式为_______。呼吸作用属于_______(填“缓
6 12 6
慢”或“剧烈”)氧化。
（2）在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO 浓度会高得多，而超过一定浓度会导致呼吸急促、
2
头晕头痛、昏迷甚至死亡，因此必须通过一定方法将CO 清除。
2
【探究除碳技术】
I.非再生式氢氧化锂(LiOH)除碳技术
①我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂(LiOH)吸收CO 生成碳酸锂，该技术设备操作简单，
2功能可靠，适用于短期出舱任务。吸收时发生反应的化学方程式为_______。吸收等量二氧化碳，采用
LiOH而不用NaOH的原因是_______。
II.萨巴蒂尔(Sabatier)除碳生氧技术
②利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如图所示。
已知：萨巴蒂尔(Sabatier)反应是放热反应，控制反应器内的温度非常重要，反应在300℃~400℃时转化
率较高，所以一般会将进入反应器的气体预热到此温度，同时反应器配有_______装置，确保反应器高
效率、低能耗的持续运行。这种方法再生O 的最大缺点是需要不断补充_______(填化学式)。
2
III.催化固碳技术
实验小组查阅资料，发现利用CO 和H 在催化剂作用下反应，不仅可以解决固碳问题还可以生成可做
2 2
燃料的甲醇(CHOH)。
3
③结合图可知，温度为_______K时甲醇产率最高；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产中，并不
是压强越大越好，其原因是_______。
④催化固碳条件较为苛刻，实验小组发现还可以利用电解法来固碳，写出电解法固碳的化学方程式
_______。
25. （9分）铝及其化合物用途非常广泛。
(一)了解铝的冶炼
（1）19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属，写出电解熔融氧化铝制备铝的化学方
程式_______。
(二)探究硫酸铝铵晶体(铵明矾晶体)[NH Al(SO )•12H O]的制取
4 4 2 2
以铝土矿(主要成分是A1 O 和少量SiO、Fe O 杂质)为原料可以制取硫酸铝铵(铵明矾)晶体，其工艺流
2 3 2 2 3
程如图所示。【资料】
①SiO 不与稀盐酸反应，也不溶于水。
2
②Al(OH) 能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐[偏铝酸钠(NaAlO )]。
3 2
③A1(OH) 加热分解成氧化铝和水。
3
请回答下列问题：
（2）步骤I中所得滤液含有的阳离子有_______(填离子符号)。
（3）步骤Ⅱ生成的固体b为_______(填化学式)。
（4）步骤Ⅲ中通入足量CO 发生的反应之一为CO+NaAlO+2H O=Al(OH) ↓+X，推断X的化学式为
2 2 2 2 3
_______。
（5）步骤V通过化合反应制取硫酸铝铵[NH A1(SO )]，其化学方程式为_______。从硫酸铝铵溶液中
4 4 2
获得硫酸铝铵晶体的实验操作依次为加热浓缩、冷却结晶、过滤等，据此可知硫酸铝铵晶体的溶解度受
温度影响的情况是_______。
（6）步骤Ⅱ中加过量烧碱的目的是_______；若步骤Ⅱ所加烧碱量不足，则最终硫酸铝铵晶体的产率将
_______(填“偏低”、“不变”或“偏高”)。
（7）工业上通过控制硫酸的用量可以同时生产硫酸铝铵和硫酸铝。欲使制得的硫酸铝和硫酸铝铵的
“微粒”个数之比为1：1，则投料时铝土矿中的A1 O 和HSO 的“微粒”数之比为_______。
2 3 2 4
26．（9分）硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、
用途等方面进行探究。
【探究一】硫酸的性质
（1）兴趣小组把98%的浓硫酸10mL和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、
观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图。对比图中曲线你能得到的实验结论：
______。
【探究二】硫酸的工业制法。
查阅资料：黄铁矿的主要成分是FeS，FeS+11O 2Fe O+8SO
2 2 2 2 3 2
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。（2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_______（填序号）。
A. 为使黄铁矿充分反应，需将其粉碎 B. 催化剂能够提高SO 的反应速率和产量
2
C. 吸收塔中得到的产品为混合物 D. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（3）写出接触室中发生反应的方程式________。
（4）接触室中的SO 平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，催化剂活性与温度的关系见图。在实
2
际生产中，SO 催化氧化反应的条件选择常压和450℃（对应图中A点），而没有选择SO 转化率更高
2 2
的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：不选B点，因为压强越大，对设备和能耗的要求越大；
不选C点，因为_____。
【探究三】某黄铁矿中FeS 的含量。
2
（5）称取1.60g黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空
气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应，称量反应前后乙装置的质最分别是300g和301.28g
（不考虑水蒸气的影响）。
计算该黄铁矿中FeS 的质量分数（写出计算过程）。
2
27．(11分)同学们对铁及其化合物的问题进行探究。
探究一：铁的应用
（1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的________性，生
活中，铁粉常用作脱氧剂，原理是________。探究二：FeOOH（羟基氧化铁）在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。
（2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为
________。
（3）活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体HS，并获得S，原理如下。
2
FeOOHFe2S3`H2OFeOOH+S
与氢氧化钠溶液吸收HS气体相比，FeOOH除去HS的优点为_______。
2 2
探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。
（4）碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO＋O2Fe O+4CO ，它可以做阻燃剂的原因为
3 2 2 3 2
________、________。
（5）FeCO 的制备。某兴趣小组同学利用如图装置，通过FeSO 与NH HCO 反应制取FeCO。
3 4 4 3 3
实验步骤如下:
a．检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下；
b．装置A中打开K、K，关闭K 制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽；
1 3 2
c．操作开关，将A中溶液导入B中产生FeCO 沉淀；
3
d．将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
步骤 中应打开开关________（选填“K”、“K”或“K”），并关闭其他开关，反应过程中控制B
1 2 3
装置温度在50℃左右，原因为________。
（6）FeCO 的含量测定．为确定某样品中FeCO 的含量，称取20.0g固体做如图实验．
3 3
（其它杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物）
①反应结束后，缓缓通一段时间N 的目的为________。
2
②实验结束后，测得装置F增重0.88g，则样品中FeCO 的质量分数为________。
3
③如果去掉装置G，会使实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 。
