文档内容
2025 年烟台市初中学业水平考试
化学试题
注意事项：
1．本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交
回。
2．答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题
卡规定的位置上。
3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其它答案标号。
4．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
5．写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。
6．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Ca—
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一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是
A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒
2. 2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是
A. 积极参与垃圾分类投放 B. 深埋废旧电池防止污染
C. 设计家庭低碳行动方案 D. 回收化学实验后的废液集中处理
3. 实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是
A. 配制稀硫酸 B. 测定溶液pH
C. 过滤 D. 烘干
4. 自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是
A. 三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变B. 水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配
C. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生
5. 下列关于水与溶液的说法错误的是
A. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
B. 喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源
C. 溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物
D. 配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠
6. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表
部分截图，下列相关描述正确的是
A. 硅的相对原子质量是28.09g B. 一个硅原子核外有14个电子
C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是非金属
7. 荞麦粉中含有淀粉、食物纤维、维生素E（ ）等物质，以及铁、锰、碘等元素。碘是甲状腺
激素的重要成分，成人缺碘会引起甲状腺肿大。下列有关说法正确的是
A. 荞麦粉中不含糖类 B. 维生素E中含有氧分子
C. 维生素E的组成元素与糖类相同 D. 荞麦粉食品可作为补碘的药物
8. 2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列
各组对相关主题知识归纳完全正确的是
A．化学与环保 B．化学与能源
①使用可降解塑料，减少“白色污染” ①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置
②煤炭中加入固硫剂，减少 污染 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料
C．化学与健康 D．化学与农业
①人体内缺乏铁元素会导致贫血症 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量
②实行体重健康管理，不吃含油脂食品 ②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力A. A B. B C. C D. D
9. 下列对宏观事实的微观解释错误的是
A. 氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小
B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动
C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同
D. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子
10. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴
入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是
A. 溶液X是稀盐酸
B. b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应
C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红
D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：
二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11. 我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说
法错误的是
A. 生成丙、丁的分子个数比为 B. 该反应实现了无机物向有机物的转化
C. 反应物和生成物中共有3种氧化物 D. 该反应为实现碳中和提供了新路径
12. 在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物 。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是
A. Cu、 、 B. CuO、 、 、
C. 、 、 D. 、 、
13. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中混有 碳的粉 将混合物在空气中充分灼烧
取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变
B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体
化
C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的 溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是
A. 向一定质量的含HCl和 的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量
B. 一定温度时，向一定质量的饱和 溶液中加入CaO
C. 向等质量的CaO、 中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量D. 将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧
15. 将m g碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素与
碳元素的质量比是 。下列有关说法正确的是
A. m的数值是27.9 B. 剩余固体中钙元素的质量分数是40％
C. 过程中产生 质量是4.4g D. 剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是
三、理解与应用（本题包括4个小题。共34分）
16. 国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工
序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。
任务一：认识铁料 的来源
（1）自然界中的铁。因为铁的化学性质________，所以自然界中的铁元素大多以________形式存在。
（2）炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是________。
任务二：认识铁锅的制作
（3）裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，
该蓝色溶液可能是________（写一种物质）溶液。
（4）锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有________（性质）。
（5）淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入到冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化
三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是_________。
（6）防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是________。
17. 2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如
下图，相关物质的沸点如下表。燃料 沸点（°C）（101kPa）
氢气
氨气
甲醇 64.7
（1）在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气体
体积是________L。
（2）在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，氨
气被称为绿色燃料的原因是________。
（3）合成装置2中发生的反应是 。甲醇可做燃料，其充分燃烧的化
学方程式是________。从反应物分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双
碳”目标，原因是___________。
（4）氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是_________。
18. 黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有 。古代以硝土和草木灰（主要成分 ）为
原料生产 的部分流程如下图1所示。
【查阅资料】①硝土的主要成分是 、 和NaCl等。
② 与 能发生复分解反应。的
（1）淋硝过程中 与 反应 化学方程式是_______。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶
质中一定含有的物质是________。
（2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，
主要获得 晶体的原因是_________。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾
晶体质量是________g。
（3）滤液A可以循环使用，原因是__________。
（4）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是 ，则X的化学式是
__________。
19. 某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、 ）回收金属镍（Ni），设计流
程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题：
【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应： ；
②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成 沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。
（1）“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是____________，此反应的基本反应类型是________。
酸浸后，滤渣的成分是___________。（2）“除铁”过程中，生成 沉淀，该反应的化学方程式是___________。
（3）“置换”过程中，生成镍的化学方程式是_________。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍
____________。
四、实验与探究（本题包括3个小题。共29分）
20. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。
（1）装置A中仪器a的名称是________。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取 ，用大理石和稀盐酸制取 。二者都可以选用的发生装置是
________（填装置序号，下同），用排空气法收集两种气体都可以选用的收集装置是________。
（3）实验室用过氧化氢溶液和 制取 ，反应的化学方程式是__________，用装置C收集生成的
纯度偏低，原因可能是________（填序号）。
①制取装置气密性不好
②收集前，集气瓶中未注满水
③收集完成时，集气瓶中仍有少量水
（4）向盛有80℃热水的装置F的试管中放入白磷，然后将 通入试管中与白磷接触，白磷燃烧（白磷着
火点为40℃）。水能灭火，但试管中的白磷却在水中燃烧，请从可燃物燃烧的条件分析，原因是
_________。
21. 兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。
任务一：探究调控绣球花变色措施
【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧
化铝不溶于水。
小组同学根据资料确定绣球花调色措施：
（1）调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为________。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5～6，
能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。
（2）调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成________。
任务二：筛选合适的调色试剂
（3）小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤
中的碱性物质，醋酸（ ）与氢氧化钙反应的化学方程式是____________。（已知：
在水溶液中能解离出 和 ）
（4）因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或
纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是________。
任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液
【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色；②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为 ，还
含有 及不溶于稀硫酸的 ）；③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是
。
【设计并实施实验】
（5）兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。
实验操作 实验现象 结论及解释
步骤I．取20g铝土矿加入锥形
、 与稀硫酸反
瓶中，向其中加入过量的稀硫
酸，充分反应后过滤，得到滤液 滤液a显黄色。 应。 与稀硫酸反应的化
a和滤渣（ ）。 学方程式是_________。
有黑色固体析出；
步骤Ⅱ．向滤液 a 中加入过量
________，充分反应后过滤，得 __________； 滤液b为硫酸铝溶液。
滤液b。
__________。
【反思评价】（6）在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①释放出氨气，使肥效降低；②________，
影响调红效果。
22. 过碳酸钠（ ）俗称“固体双氧水”，常用于特定环境供氧。它遇水能分解为碳酸钠
和过氧化氢。兴趣小组对过碳酸钠的组成和性质进行以下探究。
活动一：验证过碳酸钠部分化学性质
【设计并实施实验】
（1）小组设计并实施实验如下表，完成相关内容 。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤 I．取少量过碳酸钠样品和
粉末于试管中，加足量水， _______。 过碳酸钠溶于水能产生氧气。
将带火星 的木条放在试管口。
步骤Ⅱ．取步骤Ⅰ反应后的上层清
________ 上层清液与稀盐酸反应能产生二氧
液 ， 滴 加 过 量 的 稀 盐 酸 ，
。 化碳。
________。
活动二：测定过碳酸钠的组成
【设计并实施实验】
为测定过碳酸钠（ ）样品中x、y的比值，兴趣小组选用下图所示装置进行实验（省略
胶皮管、夹持等装置，整个装置气密性良好）。
【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物； 与稀 不反应。
实验1：依次连接装置A、F，将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中，待完全
反应后，恢复到室温，测得量筒中进入224mL水（该实验状况下，224mL氧气质量为0.32g）。
实验2：先称量装置C、D的质量，再将“实验1”反应后的装置A小心拆下，依次连接装置A、B、C、
D、E。慢慢倾斜装置A，使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开弹簧夹通入一会儿
。测得装置C、D分别增重0.83g和0.05g。（2）“实验2”中装置D增重的原因是________。
（3）根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是________
（填最简整数比，下同），则该过碳酸钠样品（ ）中 ________。
【反思评价】
（4）“实验1”中反应生成的氧气有部分残留在装置A中，没有全部进入装置F，对测定氧气体积的影响
是________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）过碳酸钠的实际组成是 。如果你计算的过碳酸钠组成中 的量偏大，试分
析造成实验误差的原因可能是________（写1条）。
五、分析与计算（本题包括1个小题。共7分）
23. 化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反
应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，
然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系
如下图所示。（忽略 在水中的溶解）
请完成下列问题：
（1）10 g该熟石灰样品产生 的质量是________g。
（2）计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1％）
（3）10 g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是________g。（不写计算过程）
