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2024 年中考押题预测卷 02【南京卷】
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本题15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．科学强国，科技兴邦。下列研究课题中不属于化学研究内容的是
A. “嫦娥五号”带回的月壤成分研究
B. “长征”系列火箭燃料选择与研制
C. “天问一号”探测器控制程序设计
D. “奋斗者号”载人潜水器供氧方法
【答案】C
【解析】化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学。
A、“嫦娥五号”带回月壤成分研究，是研究物质的组成，属于化学研究的内容，不合题意；
B、“长征”系列火箭燃料的选择与研制，是研究制取新物质，属于化学研究的内容，不合题意；
C、“天问一号”探测器的控制程序属于信息科学研究的内容，不属于化学研究的内容，符合题意；
D、“奋斗者号”载人潜水器的供氧方法，属于化学研究的内容，不合题意。
故选：C。
2．下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是
.
A 蜡炬成灰 B. 花香四溢 C. 冰雪消融 D. 沙里淘金
【答案】A
【解析】
A、“蜡炬成灰”过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；
B、“花香四溢”过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、“冰雪消融”过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、“沙里淘金”该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
则“蜡炬成灰”区别于其他三种，故选A。
3. 下列有关实验现象的描述中，正确的是A. 红磷的空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B. 向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，出现蓝色的氢氧化铜沉淀
C. 细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D. 电解水实验中，正、负极产生的气体在实验条件下的体积比约为2:1
【答案】C
【解析】
A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白色烟雾，故选项实验现象的描述不正确；
B、向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，出现蓝色的氢氧化铜沉淀，是实验结论，而不是实验现象，故
选项实验现象的描述不正确；
C、细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，放热，生成黑色固体，故选项实验现象的描述正确；
D、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，因此正、负极产生的气体在实验条件下的体积比约为
1:2，故选项实验现象的描述不正确。
故选C。
4．适量饮用酸奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症。这里的“钙”指的是
A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子
【答案】B
【解析】分子、原子都是构成物质的微粒，而元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总称，是一宏观
概念；而单质指的是只含有一种元素的纯净物。
喝酸奶可以补钙，是因为酸奶中有含有钙元素的物质，而不是有钙这种物质。这里的“钙”指的是不是
以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
综上所述：选择B。
5．实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，下图操作正确的是
A． 检查气密性 B． 加入锌粒
C． 加入稀硫酸 D． 收集氢气
【答案】A
【解析】A、检查装置气密性时先把导管一端浸在水里，然后用手握住容器外壁，导管口产生气泡，说
明装置气密性好，故A操作正确；
B、锌粒是金属颗粒，加入试管时，先把试管横放，然后用镊子夹取锌粒，放在试管口，再把试管慢慢
竖起来，使锌粒缓缓滑到试管底部，避免打破试管，故B操作错误；
C、倾倒液体时，瓶塞倒放，以防污染试剂，故C操作错误；D、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，故D操作错误；
故选A。
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯
B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气
C. 氦气是无色气体，可用作保护气
D. 氢氧化钠易潮解，可用作炉具清洁剂
【答案】B
【解析】
A、石墨质软，容易留下痕迹，可用于制作铅笔芯，故A不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用于干燥氧气，故B符合题意；
C、氦气化学性质稳定，可用作保护气，故C不符合题意；
D、氢氧化钠能与油脂反应，可用作炉具清洁剂，故D不符合题意。
故选B。
7．如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是
A. 该原子的质子数为11
B. 该原子的结构示意图中x=1
C. 该元素属于活泼的非金属元素
D. 该元素的原子在化学反应中容易失去电子
【答案】C
【解析】原子结构示意图的含义：
A、由该元素的原子结构示意图可知，该原子的质子数为11，故A不符合题意；
B、原子中质子数等于核外电子数，则11=2+8+x，得x=1，故B不符合题意；
C、由图知，原子质子数为11，是钠元素，元素名称带“钅”，为金属元素，故C符合题意；
D、由图知，该原子的最外层电子数为1，小于4，易失电子，故D不符合题意；
故选C。
8．化学就在我们身边。下列说法不正确的是A. 用活性炭、蓬松棉、纱布、塑料瓶等可制
B. 炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点
C. 生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度
D. 施肥时氯化铵与熟石灰不能混合使用
【答案】B
【解析】
A、用活性炭、蓬松棉、纱布、塑料瓶等可制作简易净水器，故A说法正确；
B、炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了温度到着火点以下，着火点是物质的固有的性质，
不能改变，故B说法不正确；
C、硬水软化的方法有煮沸和蒸馏，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故C选项正确；
D、铵态氮肥与熟石灰混用时，会产生氨气，使肥效降低，故D选项正确。
故选B。
9．下列实验设计不能与结论相对应的是
A．验证质量守恒定律 B．浓盐酸有挥发性
C．硝酸铵溶于水吸热 D．甲烷中含氢元素
【答案】A
【解析】A、硝酸钾和氯化钠不能发生化学反应，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。
B、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢在试管上部和水结合成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红，该选项
正确。
C、硝酸铵溶于水吸热，导致瓶内气压减小，在外界大气压作用下，U型管中的液面是左边上升，右边
下降，该选项正确。
D、点燃甲烷气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明生成了水，由质量守恒定
律，该气体含氢元素，该选项正确；故选：A。
10．“雨花茶”盛产于南京雨花台，叶绿圆润。绿茶中的单宁酸具有清热解毒的功效，其化学式为
C H O 。下列关于单宁酸的说法正确的是
76 52 46
A. 单宁酸属于有机高分子化合物
B. 单宁酸中氧元素的质量分数大于碳元素的质量分数C. 单宁酸中碳、氢、氧三种元素质量比为76∶52∶46
D. 一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
【答案】D
【解析】
A、单宁酸的相对分子质量为：12×76+1×52+16×46=1700，而有机高分子化合物的相对分子质量大到几
万甚至几十万，所以单宁酸不属于有机高分子化合物，故选项说法错误；
B、单宁酸中氧元素和碳元素的质量比为（16×46）：（12×76）=184：228，所以单宁酸中氧元素的质
量分数小于碳元素的质量分数，故选项说法错误；
C、单宁酸中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=228：13：184，故选项
说法错误；
D、由单宁酸的化学式（C H O ）可知，每个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原
76 52 46
子构成，故选项说法正确；
故选：D。
11．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是
A. 中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
B. 催化剂能改变化学反应速率，则能改变化学反应速率的物质一定是催化剂
C. 碱能使酚酞溶液变红，碳酸钾能使酚酞溶液变红，则碳酸钾一定属于碱
D. 化合物由不同种元素组成，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】
A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和
二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，该选项不正确；
B、催化剂能改变化学反应速率，但是能改变化学反应速率的物质不一定是催化剂，如电解水时加入氢
氧化钠增强水的导电性，加快电解速率，但不是此反应中氢氧化钠不是催化剂，该选项不正确；
C、碱能使酚酞溶液变红，碳酸钾能使酚酞溶液变红，但是碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合
物，属于盐，该选项不正确；
D、化合物由不同种元素组成，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物，该选项正确；
故选：D。
12．下列实验设计不能达到实验目的的是
A. 用pH试纸检验溶液的酸碱性
B. 闻气味鉴别浓硫酸和稀硫酸
C. 冷却热饱和溶液自制白糖晶体
D. 加熟石灰研磨鉴别氯化钾和氯化铵
【答案】B
【解析】
A.pH试纸可以用来检测溶液的酸碱度，一般情况下，pH<7，溶液显酸性，pH>7，溶液显碱性，
pH=7，溶液显中性，通过溶液的pH，也可以判断溶液的酸碱性，故实验设计能达到实验目的，不符合题意；
B.纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、难挥发的油状液体，具有吸水性、脱水性和腐蚀性，但没有刺激性气
味，稀硫酸也没有气味，因此，通过闻气味不能鉴别浓硫酸和稀硫酸，故实验设计不能达到实验目的，
符合题意；
C.白糖在水中的溶解度随着温度的升高而增大较快，因此，可以采用冷却热饱和溶液自制白糖晶体，故
实验设计能达到实验目的，不符合题意；
D.氯化铵能够和熟石灰混合研磨产生氨气，而氯化钾不能反应，因此，可以鉴别出来，故实验设计能达
到实验目的，不符合题意；
故选B。
13．我国科学家实现了从二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，合成过程中的一个反应的微观示意图如下。
下列有关说法正确的是
A. 甲和丙属于有机物
B. 乙和丁中氧元素的化合价均为-2价
C. 参加反应的甲与生成的丙的质量之比为14∶15
D. 参加反应的乙和生成丁的分子个数之比为1∶1
【答案】C
【解析】
【分析】由微观示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成C HO 和氧气，化学方
2 4 2
程式为：2CO+2HO C HO+O 。
2 2 4 3 2
A、由微观示意图可知，甲为CO，丙为C HO，CO不属于有机物，故A错误；
2 4 2
B、由微观示意图可知，乙为HO，其中氧元素化合价为-2价，丁为O，其中氧元素化合价为0，故B
2 2
错误；
C、由化学反应方程式可知，参加反应的甲与生成的丙的质量之比为[26×(12+16)]:
[12×2+1×4+2×16]=14:15，故C正确；
D、由化学反应方程式可知，参加反应的乙和生成丁的分子个数之比为2:1，故D错误。
故选C。
14．下列实验操作不能达到实验目的的是
选 目
物质 主要实验操作
项 的
鉴 取少量样品于燃烧匙中，在酒精灯火焰上加
A 蔗糖和食盐
别 热，观察现象
B FeSO 溶液中混有CuSO 除 加入过量的铁粉，充分反应后过滤
4 4杂
分 加入过量NaCO 溶液，过滤、洗涤，向所得
2 3
C NaCl和CaCl 混合溶液
2
离 固体中加适量稀盐酸
检 取样，先加入过量稀盐酸，再滴入BaCl 溶
2
D NaCO 溶液是否含有NaSO
2 3 2 4
验 液，观察现象
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A、取少量样品于燃烧匙中，在酒精灯火焰上加热，颜色变黑的是蔗糖，颜色不变的是食盐，实验操作
能达到实验目，故A不符合题意；
B、加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，可以将剩余的铁粉和生成
的铜过滤出去，得到硫酸亚铁的溶液，符合题除杂原则，可以达到实验目的，故B不符合题意；
C、加入过量NaCO 溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤、洗涤后得到氯化钠
2 3
和碳酸钠的混合溶液和碳酸钙固体，再向所得固体中加适量稀盐酸（盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水
和二氧化碳），最后只能得到氯化钙溶液，氯化钠未分离出来，实验操作不能达到实验目，故C符合题
意；
D、取样，先加入过量稀盐酸，将溶液中的碳酸钠充分反应完（碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二
氧化碳，硫酸钠不反应），再滴入BaCl 溶液，若有白色沉淀生成（硫酸钠与氯化钡反应能生成硫酸钡
2
白色沉淀），则证明含有硫酸钠，可以达到实验目的，故D不符合题意。
故选C。
15．Cu O能与硫酸反应生成CuSO 和Cu。用下图装置研究高温下木炭与CuO的反应产物。下列说法不正
2 4
确的是
A. 装置②用于检验是否有CO 生成
2
B. 装置③、④的作用是除去CO 和水蒸气
2
C. 装置⑤中黑色固体变红，装置⑥中石灰水变浑浊，说明产物中有CO
D. 一段时间后，取少量装置①中固体加入稀硫酸，振荡后溶液变蓝，说明产物中有Cu O
2
【答案】D
【解析】
A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则装置②用于检验是否有CO 生成，故A不符合题
2
意；B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，浓硫酸具有吸水性，则装置③、④的作用是除去CO 和
2
水蒸气，故B不符合题意；
C、一氧化碳与氧化铜加热时反应生成铜和二氧化碳，则装置⑤中黑色固体变红，装置⑥中石灰水变浑
浊，说明产物中有CO，故C不符合题意；
D、一段时间后，取少量装置①中固体加入稀硫酸，振荡后溶液变蓝，不能说明产物中有Cu O，因为
2
氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液也变蓝，故D符合题意。
故选D。
二、（本题包括2小题，除标注外，每空1分，共17分）
16. (9分)研究气体的制备及相关气体的性质。
（1）请根据所提供的试剂和仪器（铁架台、陶土网等已省略），按要求填空。
试剂：稀盐酸、稀硫酸、过氧化氢溶液，块状大理石、二氧化锰
①实验室制取氧气时，为了便于获得平稳的气流，发生装置可选用图中的______（填字母），反应的化
学方程式为______。
②用提供的试剂还可以制取另一种气体，反应的化学方程式为_______。
（2）下图为木炭燃烧的实验。
①对比Ⅰ和Ⅱ的现象，得出可燃物燃烧的条件之一是______。
②对比Ⅱ和Ⅲ的现象，得出可燃物燃烧的剧烈程度与______有关。
③请设计实验验证Ⅲ中燃烧产物含CO 并完成实验报告。
2
实验操 实验现
实验结论
作 象
木炭在氧气中燃烧产物含
______ ______
CO
2
【答案】
（1）①A、F或CF (1分) 2H 2 O 22H2 O+O 2 ↑(2分) ②CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ (2分)（2）①温度达到可燃物的着火点(1分) ②氧气的浓度(1分)
③
实验操作 实验现象 实验结论
应向Ⅲ的集气瓶中倒入的适量 澄清石灰水变 木炭在氧气中燃烧
的澄清石灰水 (1分) 浑浊 (1分) 产物含CO
2
【解析】
（1）①实验室制取氧气时，为了便于控制反应且获得平稳的气流，F装置含有分液漏斗，可以控制反
应物的滴加速率，故发生装置可选用图中的C、F或A、F；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和
氧气，反应的化学方程式为2H 2 O 22H2 O+O 2 ↑。
②用该装置和提供的试剂还可以制取CO 气体，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成
2
氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑。
3 2 2 2
（2）①Ⅰ中没有加热木炭，不能燃烧，Ⅱ中加热木炭时，能燃烧，对比说明可燃物燃烧的条件之一是温
度达到可燃物的着火点。
②Ⅱ中的木炭燃烧没有Ⅲ中的木炭燃烧的剧烈，对比说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，为检验木炭燃烧产物，应向Ⅲ的集气瓶中倒入的适量的澄清石灰水，
澄清石灰水变浑浊，说明木炭在氧气中燃烧产物含CO。
2
17．(8分)宏微相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)下图为部分元素的原子结构示意图。
①氦元素与镁元素化学性质 （填“相似”或“不相似”）。
②钠原子在形成化合物时，易失去最外层的电子，形成的阳离子是 （填粒子符号）。
③写出二氧化硅中硅元素的化合价 。
(2)从陶瓷、玻璃到电子芯片，硅元素用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理示意图如图所示。
①该化学反应中，没有发生变化的是 （填“分子”或“原子”），反应生成的副产品丁的溶液有
很多用途，下列不属于丁溶液用途的是 （填字母）。
A．除铁锈 B．制药物 C．干燥剂
②写出该反应的化学方程式 ；反应中，甲、乙物质的分子个数比为 。
【答案】(1)不相似(1分) Na+ (1分) +4 (1分)
(2)原子(1分) C (1分) SiCl +2HSi+4HCl (1分) 1:2 (1分)
4 2
【解析】
（1）①镁原子最外层2个电子，小于4，在化学反应中易失去电子形成镁离子；氦原子的最外层也是
第一层，有2个电子，属于稳定结构，所以氦元素与镁元素化学性质不相似。
②钠原子在形成化合物时，易失去最外层的一个电子，形成的阳离子是：Na+。
③二氧化硅中氧元素为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，硅元素的化合价为+4。
（2）由微观反应示意图可知，该反应是由SiCl 和氢气在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的
4
化学方程式为：SiCl +2H Si+4HCl。
4 2
①由分子结构模型可知，该化学反应中，发生变化的是分子，没有发生变化的是原子。
副产品丁是HCl。
A、HCl可以和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可用除去金属表面的锈，正确；
B、HCl可以用于制药物，正确；
C、HCl没有吸水性，不能做干燥剂，错误。
故选C。
②反应是由SiCl4和氢气在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：
SiCl +2H Si+4HCl，反应中，甲、乙物质的分子个数比=1:2。
4 2
三、（本题包括2小题，共16分）
18．(9分)溶液在生产生活中有重要的用途。
（1）稀盐酸可用于除铁锈。稀盐酸中的溶质是___________(填名称)。
（2）甲、乙是两种不含结晶水的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。
①t℃时，乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比为___________(填最简整数比)。
1
②将t℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t℃，所得两种溶液的溶质质量分数的关系为
2 3
___________(填字母)。
A．甲 > 乙 B．甲 = 乙 C．甲 < 乙 D．无法比较
③某同学按图2所示步骤进行实验。下列说法正确的是___________(填字母)。
A．I中溶液是t℃时甲的不饱和溶液 B．I中甲的质量分数为15%
2
C．Ⅱ中溶液是t℃时甲的不饱和溶液 D．Ⅲ中有10 g甲的晶体析出
3
（3）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40
g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？(在答题卡上写出计算过程)
【答案】（1）氯化氢(1分)
（2）①1:6 (1分) ②B (1分) ③C (1分)
（3）解：设石油产品中硫酸的质量为x。(0.5分)
HSO +2NaOH＝NaSO +2H O (1分)
2 4 2 4 2
98 80
40g×10% x (1分)
＝ (1分)
解得x=4.9g (1分)
答：石油产品中硫酸的质量为4.9g。 (0.5分)
【解析】
（1）稀盐酸是氯化氢的水溶液，故稀盐酸中的溶质为氯化氢，故填：氯化氢；
（2）①由图1可知，t℃时，乙的溶解度为20g，即100g的水中最多能溶解20g的乙物质达到饱和状态，
1
此时饱和溶液中溶质和溶液的质量比为20g:(20g+100g)=1:6，故填：1:6；
②由图1可知，甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，在t℃时，甲、乙两种物质的溶解度
2
相等，故此温度下两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等。将t℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别升
2
温至t℃，甲、乙两种物质的溶解度均增大，变成不饱和溶液，溶液组成不变，故溶质质量分数不变，
3
故选B；
③A、由图1可知，t℃时，甲的溶解度为30g，故100g的水中最大能溶解30g甲物质，故向50g水中
2
加入15g甲，甲完全溶解形成该温度下的饱和溶液，故A错误；
B、由 A 选项分析可知，I 中溶液为 t℃时甲的饱和溶液 ，故此时 I 中甲的质量分数为
2
×100%≈23%≠15%，故B错误；
C、由图1可知，甲物质的溶解度均随温度的升高而增大，t℃时，甲的溶解度为50g，故100g的水中
3
最大能溶解50g甲物质，则50g水中最多能溶解25g甲。故将I中溶液升温并加入5g甲，固体全部溶解，
此时溶质质量为15g+5g=20g，故形成该温度下的不饱和溶液，故C正确；
D、由图1可知，t℃时，甲的溶解度小于10g，甲物质的溶解度均随温度的降低而减小，由C选项分析
1
可知，Ⅱ中溶液中溶质质量为20g，故将Ⅱ中溶液降温至t℃，会有大于10g甲的晶体析出，故D错误。
1
故选C；
（2）详见答案。
19．(7分)像科学家一样“做科学”——探秘金属的活动性顺序：
某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验(三种金属均已用砂纸
打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。
（1）实验前用砂纸打磨金属的目的是______。（2）一段时间后，观察到B试管中的实验现象为______，该反应的化学方程式为：______。
（3）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是______。
（4）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙
同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X、Y物质分别为：
______。
【拓展与延伸】
（5）好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段
时间后，过滤，发现滤液呈无色，此时，滤渣中一定含有______。
【答案】
（1）除去表面的氧化物和污垢(1分)
（2）铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色(1分) Cu+2AgNO =Cu(NO)+2Ag(2分)
3 3 2
（3）锌片和铁片表面均产生气泡，且C中锌片表面产生气泡的速率比A中铁片快(1分)
（4）铁片和硫酸铜溶液或铜片和硫酸亚铁溶液或X是铜片，Y是稀盐酸 (1分)
（5）铜和银(1分)
【解析】
（1）由于金属易与空其中的氧气反应在其表面形成氧化物的薄膜，所以实验前用砂纸打磨金属的目的
是除去表面的氧化物和污垢；
（2）B试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以一段时间后，观察到铜片表面有银白色物质析出，
溶液由无色变成蓝色，这说明铜比银的金属活动性强，该反应的化学方程式为：
Cu+2AgNO =Cu(NO)+2Ag；
3 3 2
（3）锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，所以甲同学认为通过实验A和
C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是：锌片和铁片表面均产生气泡，且C中锌片表面产
生气泡的速率比A中铁片快；
（4）A试管中铁能与稀盐酸反应，说明金属活动性Fe＞H；B试管中铜能与硝酸银反应，说明金属活
动性Cu＞Ag；C试管中锌能与稀盐酸反应，说明金属活动性Zn＞H，A、C对比，锌片表面产生气泡的
速率比铁片快，说明金属活动性Zn＞Fe；故通过A、B、C，能说明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag；但不能说明
铁和铜的活动性，故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，所以可选用
的金属X是Fe，Y是CuSO 溶液（铁能与硫酸铜反应，说明金属活动性Fe＞Cu）；或X是铜片，Y是
4
硫酸亚铁溶液（铜不能与硫酸亚铁溶液，说明金属活动性Fe＞Cu）或X是Cu，Y是稀盐酸（铜不能与
稀盐酸反应，说明金属活动性H＞Cu）；可说明四种物质的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag；
（5）根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，把一定量 锌的粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先
与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明滤液中一定不含有硝酸铜（硝酸铜溶液呈蓝色），即硝酸银和硝酸铜反应完全，即硝酸银中的银和硝酸铜中的铜已被完全置换出来，无法判断锌是否反应
完全，故滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌。
四、（本题包括1小题，化学方程式2分，共7分）
20. (7分)图中A～I表示初中化学常见的物质。A是单质；G是氧化物，呈黑色，其中氧元素的质量分数为
20%；D俗称纯碱；E是生物体中含量最多的物质；H常用于改良酸性土壤。图中“—”表示两端的物
质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物或生成物已略去。
（1）写出化学式：B______，D______。
（2）写出A与G反应的化学方程式______。
（3）写出I→D反应的化学方程式______。
（4）E→H的基本反应类型是______。
【答案】
（1）HCl (1分) NaCO (1分)
2 3
（2）H+CuOCu+H O(2分)
2 2
（3）CO+2NaOH＝NaCO+H O (2分)
2 2 3 2
（4）化合反应
【解析】
【分析】G是氧化物，呈黑色，其中氧元素的质量分数为 20%，则G为氧化铜；D俗称纯碱，则D碳
酸钠；E是生物体中含量最多的物质，则E为水；H常用于改良酸性土壤，则H为氢氧化钙；A是单质，
E（水）能转化为A，G（氧化铜）能与A反应，A能转化为B，B能转化为E（水），则A为氢气，B
为氯化氢；B（氯化氢）能转化为C，C能转化为D（碳酸钠），C能与H（氢氧化钙）发生反应，则C
为二氧化碳；H（氢氧化钙）能转化为I，I能转化为D（碳酸钠），F能与I、G（氧化铜）发生反应且
F能转化为E（水），则F为硫酸，I为氢氧化钠。
（1）由分析可知，B为氯化氢，其化学式为HCl；D为碳酸钠，其化学式为NaCO；
2 3
（2）由分析可知，A为氢气，G为氧化铜，则A与G发生的反应是氢气与氧化铜在加热条件下反应生
成铜和水，化学方程式为H+CuOCu+H O；
2 2
（3）由分析可知，I为氢氧化钠，D为碳酸钠，则I→D可以是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和
水，化学方程式为CO+2NaOH＝NaCO+H O；
2 2 3 2
（4）由分析可知，E为水，H为氢氧化钙，则E→H为水与氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，故该反应的基本反应类型是化合反应。
五、实验探究题（本大题共1小题，每空1分，共10分。）
21．（10分）牙膏是人们生活中不可缺少的必需品，某化学小组对牙膏展开探究。
某品牌牙膏主要成分：水、水合硅石、碳酸氢钠、香精、焦磷酸四钠、珍珠粉（含蛋白质、碳酸钙、多
种微量元素）等。
【摩擦剂】牙膏中摩擦剂的作用是通过摩擦去除食物残渣、牙渍、牙菌斑等。常用摩擦剂有水合硅石、
碳酸钙等。
（1）根据以上信息推测水合硅石可能的物理性质有________（写1条）。
【酸碱度调节剂】研究表明，口腔中pH在6.6~7.1有利于维持口腔生态平衡，若pH过低易导致牙齿持
续脱矿引发龋齿等疾病，在牙膏中添加NaHCO 等物质可调节口腔酸碱度。
3
（2）某小组同学用如图装置测定某品牌牙膏中NaHCO 的质量分数。结合图中数据，计算牙膏样品中
3
NaHCO 的质量分数（写出计算过程）________。
3
（3）用该方法测得的NaHCO 质量分数偏大的原因可能是_______。（填一点）
3
【美白剂】牙膏中添加过氧化钙（CaO）可除去吸附在牙齿微孔中的有色物质，美白牙齿。
2
资料：①氨气极易溶于水；②2CaO+2H O=2Ca(OH) +O↑
2 2 2 2
I．CaO 的制备：实验室可用如图装置制备CaO。
2 2
向CaCl 溶液中加入30%的HO 溶液，通入氨气，反应生成CaO·8HO晶体，脱水后得到CaO 固体。
2 2 2 2 2 2
反应原理：CaCl +H O+2NH ·HO=CaO·8HO+2NH Cl
2 2 2 3 2 2 2 4
（4）a的仪器名称为________，长颈漏斗的作用________。
（5）甲中发生反应的化学方程式为________。
（6）乙中反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，目的可能是________。
（7）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO·8HO。检验CaO·8HO是否洗涤干净的方法
2 2 2 2
是：取最后一次洗涤滤液，________。
II．CaO 的变质：
2提出猜想：久置CaO样品的成分可能为CaO、Ca(OH) 、CaCO 中的一种或多种。
2 2 3
实验验证：小组的同学利用数字化传感器探究样品的成分。取少量样品于试管中，加入一定量的稀盐酸，
测得体系中溶解氧、pH及CO 体积分数的数据如图。
2
（8）小凌同学分析实验数据后认为样品固体中一定有CaO、Ca(OH) 、CaCO 。小静同学认为该结论
2 2 3
不正确，请结合图中数据分析，结论不正确的原因是________。
（9）由于CaO 易变质影响牙膏的保质期，不慎吞服后，会对口腔黏膜、食道等造成伤害，因此现在牙
2
膏中常加入二氧化钛、焦磷酸盐等其他美白成分。分析本题中介绍的牙膏成分，其中具有美白作用的物
质可能是________。
【答案】
（1）硬度大 (1分)
（2）21%。(1分)
（3）二氧化碳逸出时带出了部分水蒸气，造成测得二氧化碳的质量偏大 (1分)
（4）分液漏斗(1分) 防止液体倒吸炸裂试管(1分)
（5）2NH Cl+Ca(OH) ＝CaCl +2NH↑+2H O (1分)
4 2 2 3 2
（6）利于提高CaO⋅8HO的产率，同时可以减少过氧化氢分解，提高过氧化氢的利用率 (1分)
2 2
（7）先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净，反之则说
明未洗涤干净(1分)
（8）不能确定是否含有氢氧化钙 (1分)
（9）水合硅石、碳酸钙(1分)
【解析】
（1）由水合硅石是常用的摩擦剂可推出其硬度较大；
（2）根据质量守恒定律可知，过程中产生二氧化碳的质量=526.9g-525.8g=1.1g；
解：设样品中碳酸氢钠的质量为x，
HCl+NaHCO＝NaCl+H O+CO↑
3 2 2
84 44
x 1.1g
＝
x=2.1g
样品中碳酸氢钠的质量分数为：×100%＝21%。
（3）碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳气体 ，气体逸出时会带出部分水蒸气，使减轻的质量偏大，即
测得生成的二氧化碳量偏大，从而使计算出的碳酸氢钠质量分数偏大；（合理即可）
（4）由图可知仪器a为分液漏斗；
氯化铵与氢氧化钙反应产生氨气，氨气易溶于水，造成压强降低，为了防止液体倒吸入试管造成热的试管遇冷炸裂，所以用长颈漏斗代替导管，增大容量；
（5）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，方程式为：2NH Cl+Ca(OH) ＝
4 2
CaCl +2NH↑+2H O；
2 3 2
（6）低温有利于CaO⋅8HO的结晶，从而提高产率，同时由于反应放热，会加快过氧化氢分解，低温
2 2
能减少过氧化氢分解，提高过氧化氢的利用率；
（7）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO.8H O，若没洗净会残留氯化钙，氯化钙与硝
2 2
酸银反应能生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，所以判断是否洗涤干净的操作为：取少量最后一次洗
涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净，
反之则说明未洗涤干净；
（8）通过图1可知反应产生了二氧化碳，说明含有碳酸钙，通过图2可知反应有氧气产生，说明含有
CaO，CaO 和水反应也会生成氢氧化钙，导致pH>7，所以无法判断是否含有氢氧化钙，所以结论不正
2 2
确；
（9）牙膏中摩擦剂的作用是通过摩擦去除食物残渣、牙渍、牙菌斑等，能起到美白的作用，常用摩擦
剂有水合硅石、碳酸钙等。本题中介绍的牙膏成分中同时含有水合硅石、碳酸钙，所以填：水合硅石、
碳酸钙。
