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专题 02 填空题
81．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）请用化学用语填空：
①汞元素__________。
②2个甲烷分子_______。
③铵根离子______。
④标出水中氢元素的化合价_______。
（2）写出符号“3SO ”中数字的含义
2
①“3”表示_____________。
②“2”表示___________。
【答案】（1）①Hg；②2CH；③NH +；④ ；（2）①3个二氧化硫分子；②一个二氧化硫分子中
4 4
含有2个氧原子
【解析】（1）①汞元素表示为：Hg；②分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，
故2个甲烷分子表示为：2CH；③离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电
4
荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故铵根离子表示为：NH +；④水中氢元素的
4
化合价为+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前
面。故水中氢元素的化合价表示为： ；（2）①位于化学式前面的数字：表示几个分子，故“3”表示
3个二氧化硫分子；②位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子
团的个数，故“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子。
82．规范使用仪器是实验成功的保障，结合下图所示玻璃仪器，回答问题。
(1)可用作热源的是_____________(填序号)，若往仪器E中加入块状固体，则应先将该仪器________(填
“平”“立”或“斜”)放。
(2)若用仪器A和D稀释浓硫酸，则D的作用是________________，若用仪器A和D进行过滤操作，还必须用到上述的一种仪器是____________(填名称)。
(3)若某气体只能用F装置收集，则该气体的密度比空气小，且____________。
【答案】(1)C；(2)平；(3)搅拌，加速散热；(4)漏斗；(5)易溶于水。
【解析】（1）酒精灯可用作为热源；往试管中加入块状固体时，将试管平放，用镊子把药品送到试管口，
再把试管慢慢竖起；（2）浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要用玻璃棒不断地搅拌，使产
生的热量加速散失。稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是搅拌，加速散热；过滤时需要的仪器有烧杯、玻璃棒和
漏斗；（3）若某气体只能用F装置收集，即只能用向下排空气法收集，不能用排水法收集，说明该气体
的密度比空气小，且易溶于水。
83．2020年中国水周的主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。
（1）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于
_____________（填“硬水”或“软水”）。
（2）生活中常用____________的方法降低水的硬度。
（3）用洗剂清洗餐具上的油污，利用了洗涤剂对油污的_____________作用。
（4）珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是__________（填字母序
号）。
A实验室的废液经处理达标后排放
B洗净试管后，忘记关闭水龙头
C在实验室中安装节水的水龙头
【答案】（1）硬水；（2）煮沸；（3）乳化；（4）AC
【解析】（1）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来
水属于硬水；肥皂水在软水中会产生丰富的泡沫；（2）生活中常用煮沸的方法使可溶性的钙、镁离子变
成水垢沉淀，从而降低水的硬度；（3）用洗剂清洗餐具上的油污，利用了洗涤剂对油污的乳化作用，使
大油滴乳化成小油珠，从而易被水冲走；（4）A、实验室的废液经处理达标后排放，减少了水的污染，保
护了水资源，符合题意；B、洗净试管后，忘记关闭水龙头，浪费水资源，不符合题意；C、在实验室中安
装节水的水龙头，节约用水，符合题意。故选AC。
84．没有空气就没有生命。请回答：
（1）写出空气中某一纯净物的用途 （写一种）。
（2）写出防治空气污染的一种方法 。
（3）写出空气的主要成分与初中化学常见物质发生反应的化学方程式 （写一道）。
【答案】（1）氧气用于富氧炼钢；（2）减少工厂废气的排放；（3） 2H+O 2HO。
2 2 2【解析】（1）氧气具有助燃性，可以富氧炼钢；（2）减少工厂废气的排放可以防治空气污染；（3）氢
气燃烧的反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃，所以方程式是： 2H+O
2 2
2HO。
2
85．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。习总书记在党的十八大报告中曾指出：“绿水青山就是金山
银山”。请回答：
（1）下列水的净化方法中净化程度最高的是 （填字母序号）。
A．静置沉淀 B．吸附沉淀
C．蒸馏 D．过滤
（2）我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重，请你写出一条防治水污染的措施
；节约用水也是保护水资源的一种方法，请你写出节约用水的一种方法 。
（3）过度使用化肥也会造成水污染，但为了提高农作物产量又必须合理使用化肥。某稻田禾苗出现泛黄
现象，此时应及时追施 （填“氮肥”或“钾肥”）。
（4）请你任写一道有水参加反应的化学方程式 ；有水生成的反应 （填“一定”
或“不一定”）是中和反应。
（5）电解水能获得高效、清洁能源物质 ，目前工业上并不采用该方法制取它，原因是
（写一点）；请你再写出一种能源物质 。
【答案】（1）C；（2）工业废水处理达标后再排放 农业上改漫灌为滴灌和喷灌；（3）氮肥；（4）
CaO+H O＝Ca（OH） ；不一定；（5）氢气 用电解水的方法得到氢气的成本太高；（6）温室效应。
2 2
【解析】（1）静置沉淀、吸附沉淀、蒸馏、过滤四个操作中，单一净化程度最高提蒸馏；（2）我国淡水
资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重，防治水污染可以采取以下措施：①工业废水处理
达标后再排放；②生活废水集中处理后再排放；③农业上合理使用农药和化肥；节约用水也是保护水资源
的一种方法，①工业上改进技术，使水循环利用；②生活中一水多用；③农业上改漫灌为滴灌和喷灌；
（3）稻田禾苗出现泛黄现象，是缺氮肥的重要表现，所以应补充氮肥；（4）水和氧化钙反应生成氢氧化
钙，化学方程式为：CaO+H O＝Ca（OH） ；酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但有水生成的反
2 2
应不一定是中和反应；（5）电解水生成氧气和氢气，氢气属于高效、清洁能源，但是用电解水的方法得
到氢气的成本太高，目前工业上并不采用该方法制取它；太阳能、风能、核能、地热能等都属于新能源；
（6）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖和氧气，因此植树造林提高绿化面积可降低温室
效应。
86．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问
题。（1）铍原子的相对原子质量是 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）第三周期中含有的非金属元素共有 种。
（3）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、Ⅷ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，
依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族表示。同一主族元素化学性质相似。
①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是
；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依
据是 。
②硒元素是人体必须的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子结构示意图如图 请你
分析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第 族。
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，
写出这两种化合物的化学 。
【答案】（1）9．012；金属；（2）5；（3）①氦元素原子最外层电子数是2；氦原子第一层也是最外层，
达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼；②ⅥA；（4）HO、HO。
2 2 2
【解析】（1）铍原子的相对原子质量是9．012，它属于金属元素。故填：9．012；金属。（2）第三周期
中含有的非金属元素共有5种，即硅元素、磷元素、硫元素、氯元素、氩元素。故填：5。（3）①甲同学
研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是氦元素原子最外层电
子数是2；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于 0族元素的一种，乙同学的依据是氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。故填：氦元素原子最外层电子数是 2；氦原子第一层
也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。②硒元素原子核外电子层数是 4，最外层电
子数是6，因此硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第ⅥA族。故填：ⅥA。（4）核电荷数1-18的
非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，分别是过氧化氢、水，
化学式分别是HO、HO。故填：HO、HO。
2 2 2 2 2 2
87．氢气在空气中燃烧时，产生 色火焰，该反应的化学方程式是 。混有一
定量空气或氧气 的氢气遇明火可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定检验其 。
【答案】淡蓝；2H+O 2HO；纯度。
2 2 2
【解析】氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成水，该反应的化学方程式是2H+O 2HO。
2 2 2
混有一定量空气或氧气 的氢气遇明火可能会发生爆炸，为防止发生爆炸，因此点燃氢气前一定检验其纯
度。
88．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）水_______________（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
（2）二氧化氯（ClO ）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl 通入 NaCIO
2 2 2
溶液中即可制得C1O 和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为 ，其中
2
X的化学式为__________________。
（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生
较多泡沫的为______________。生活上常用______________的方法来降低水的硬度。
（4）如图是电解水的实验示意图，试管______________（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，
试管a、b中产生气体的体积比约为__________。电解水的化学方程式为_____________。【答案】（1）属于；（2）NaC1；（3）软水；煮沸；（4） b ；2:1 ；2HO=====2H↑＋O↑
2 2 2
【解析】电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1。（1）六大基本营养素是糖类、
油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，故水属于六大基本营养素之一。（2）由质量守恒定律可知，反应
前后原子数目和种类均不变，反应的化学方程式为 ，反应前有4个氯原子，
2个钠原子，4个氧原子，反应后有2个氯原子，4个氧原子，X前面的化学计量数为2，故X的化学式为
NaC1。（3）将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为
软水。煮沸可以将清除水中的钙镁离子，故生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度。（4）电解水正极生
成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，故试
管b中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a中的气体是氢气，试管b中的气体是氧气，故试管a、b中
产生气体的体积比约为2:1。电解水生成氢气和氧气，故电解水的化学方程式为2HO=====2H↑＋O↑。
2 2 2
89．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）氢、碳和氧的原子结构示意图如图所示，回答下列问题。
①x的值是________。
②碳属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
③氢元素和碳元素组成的一种物质乙烯(C H)是重要的基本化工原料。由乙烯的化学式C H 获得的信息有
2 4 2 4
________。
（2）近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与
二氧化碳反应的微观示意图。
①在框内补充C的微观模型图______。
②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定
结构，分为_______ (填微粒名称)并重新组合。
③写出该反应的化学方程式____________。
【答案】（1）6 ；非金属 ；乙烯是化合物；乙烯由碳元素和氢元素组成的；乙烯分子由碳原子和氧原子构成；乙烯的相对分子质量是 28 (4). (5). 氢原子、碳原子、氧原子 (6).
【解析】（1）①在原子中，核电荷数=核外电子数。氧原子的核电荷数为8，则核外电子数也为8，则
8=2+x，解得x=6。故答案为：6；②碳元素不包括“钅”，属于非金属元素。故答案为：非金属；③乙烯
的化学式为C H ，则可以分析出，该物质由碳、氢两种元素组成，且该物质是化合物。乙烯由乙烯分子构
2 4
成，乙烯分子由碳原子、氢原子构成，并且还可以分析出乙烯的相对分子质量为：12×2+1×4=28。故答案
为：乙烯是化合物；乙烯由碳元素和氢元素组成的；乙烯分子由碳原子和氧原子构成；乙烯的相对分子质
量是28（答案合理即可）；
（2）①根据反应的示意图可知，A是1个甲烷分子，B是1个二氧化碳分子，D是2个一氧化碳分子。则
根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变可知，则反应前有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，反
应后有2个碳原子、2个氧原子，则C物质为两个氢分子。故答案为： ；②化学变化的微观
实质是分子破裂、原子重组。该过程是甲烷分子、二氧化碳分子破裂，破裂成碳原子、氢原子、氧原子，
氢原子重新组合形成氢分子，碳原子和氧原子结合生成一氧化碳分子。故答案为：氢原子、碳原子、氧原
子；
③根据②的分析可知，该反应是甲烷和二氧化碳在催化剂的催化作用下反应生成氢气和一氧化碳。故答案
为： 。
90．水是一种宝贵的自然资源。“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。①用如图所示装置电解水，玻璃管a端连接电源的______极，该实验能说明水是由___组成。
②使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用_______的方法来降低水的硬度。净水器中经常使
用活性炭，主要是利用活性炭的_______性。
③我国淡水资源并不丰富，节约用水是爱护水资源的一种途径，请写出节约用水的一种具体做法_____。
【答案】负 氢元素和氧元素 煮沸 吸附 淘米水浇花（合理即可）
【解析】①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，玻璃管a产生的气体体
积较大，故玻璃管a端连接电源的负极；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧
气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得：水由氢元素和氧元素组成；
②硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，可溶性钙、镁化合物在加热时，会形成沉淀，故生活中通常用
煮沸的方法来降低水的硬度；活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故填：吸附；③生活中，
可通过“一水多用”来节约用水，如淘米水浇花等。
91．水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
（1）用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为____，反应的化方程
式为____，该实验证明水是由____组成的；（2）饮用硬度过大的水不利于人体键康，在生活中可用____区分硬水和软水；（3）如图2是自来水厂净
化水的主要步骤。有关说法错误的是____（填字母）；
A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B．X试剂可以是活性炭
C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物
（4）请列举一例生活中节约用水的具体做法____。
【答案】（1）8：1； ；氢元素和氧元素；（2）肥皂水；（3）D；（4）用洗
菜水浇花。
【解析】（1）电解水产生的氧气和氢气的体积比是1：2，从图中a管产生的气体少，b管产生的气体多，
得出a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为1：2，质量比为8：1；水在通电的条件下生成氢气和氧气，反
应的化学方程式为 ；水电解实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；（2）生
活中用肥皂水区分硬水和软水；（3）A、步骤①中可加入明矾作絮凝剂，用于悬浮性杂质的沉降，故A正
确；B、X试剂可以是活性炭，具有吸附性，除去水中的色素和异味；故B正确；C、步骤④的作用是消毒
杀菌，故C正确；D、净化后的水为混合物，因为水中还有可溶性杂质，故D错误；故选：D；（4）生活中
可以采用“一水多用”来节约用水，具体做法有用洗菜水浇花等。
92．水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。
（1）如图所示，电解水的实验中，通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体是 ；通过实验可以
得出水是由 组成的。
（2）请列举一条日常生活中的节水措施 。
（3）下列做法会造成水体污染的是 （填序号）。
①工业废水处理达标后排放 ②随意丢弃废旧电池
③提倡使用无磷洗衣粉 ④合理使用化肥和农药
（4）下列净化水的过程中，说法不正确的是 （填字母）。
A．活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质
B．明矾可以使硬水转化为软水
C．自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌
D．净水方法中，净化程度最高的是蒸馏
（5）日常生活中，常用 区分硬水和软水，实现硬水软化的简单方法是 。【答案】（1）氢气；氢元素和氧元素；（2）洗菜的水用来浇花、冲厕所等；（3）②；（4）B；（5）
肥皂水；煮沸。
【解答】（1）电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体
体积多，且两者的体积之比大约是1：2，玻璃管a与电源的负极相连，产生的气体是氢气。电解水生成氢
气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的。（2）节约
用水的措施有：使用节水龙头，洗菜的水用来浇花、冲厕所等。（3）工业废水处理达标后排放、提倡使
用无磷洗衣粉、合理使用化肥和农药，均有利于防治水体污染；随意丢弃废旧电池，会污染水体和土壤。
（4）A、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和有异味的物质，故选项说法正确。B、明矾能对杂质进
行吸附，使杂质沉降，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能使硬水转化为软水，故选项说法错误。
C、自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌，故选项说法正确。D、净水方法中，净化
程度最高的是蒸馏，故选项说法正确。（5）日常生活中，常用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫较多的
是软水；实现硬水软化的简单方法是煮沸。
93．请用化学用语填空。
（1）两个氢原子_________。
（2）构成氯化氨的基本微粒是离子，则阳离子的化学符号为_________。
（3）氧离子的离子结构示意图_________。
（4）标出氯化铁中铁元素的化合价_________。
【答案】（1）2H；（2）NH ；（3） ；（4）
【解析】（1） 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加
上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H；（2） 氯化氨是由铵根离子和氯离子构成的，离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷
时，1要省略。铵根离子的化学符号为: NH +；（3） 氧离子的核电荷数为8，带有2个单位的负电荷，其
4核外电子数为10，其结构示意图为：O2- ；（4） 氯化铁中氯元素显-1价，铁元素的化合价为+3
价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化铁中铁
元素的化合价可表示为： 。
94．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下面是元素周期表的部分信息：
认真分析信息，回答：
(1)地壳中含量最多的元素的原子序数是___________；
(2)分析上表规律，可推知，表中X=____________；
(3) 表示的是(写粒子符号)___________________；
(4)写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式____________________。
【答案】（1）8；（2）17；（3）Ca2+ ；（4）(NH )SO
4 2 4
【解析】（1）地壳中含量最多的元素为氧元素，由元素周期表可知，氧元素的原子序数是8；（2）分析
上表规律，可推知16＜X＜18，故可知X=17；（3）由 可知，其核内质子数为20，则可推测
元素符号为Ca；由原子的最外层电子数为2，可知其失去2个电子，故可知其带2个正电荷，根据离子的
书写方法，故可书写离子符号Ca2+；（4）由元素周期表可知，1、7、8、16号四种元素的元素符号分别为
H、N、O、S；则可推测该化合物为铵根和硫酸根组成，利用化合价数值交叉法书写化学式，故其化学式为（NH ）SO 。
4 2 4
95．从微观的角度回答下列问题
(1) C 表示一个 (填“分子”、“原子”或“离子”)
70
(2) 一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，
。
【答案】（1）分子；（2）氧气分子间间隙减小。
【解析】（1）C 表示由70个C原子构成的一个分子；（2）氧气体积可以压缩是因为分子间有间隙，间隙
70
减小。
16．下列图中“ ”“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子。
（1）表示混合物的有 （填字母序号，下同）；
（2）表示单质的有 ，可以表示氧化物的有 。
【答案】（1）B；（2）AD；C
【解析】（1）B由两种物质组成，属于混合物；（2）A、D都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，C
由两种元素组成，可以表示氧化物。
96．化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和________。
(2)下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚
硫酸钠(NaSO)和水，写出该反应的化学方程式________。
2 3
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。
回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为________。B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子________相同。
C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式________。
【答案】(1)离子 (2)①得到；②2NaOH+SO=NaSO+HO ③ A．34 B．最外层电子数C．Se+O SeO
2 2 3 2 2 2
【解析】(1)构成物质的粒子有分子、原子和离子；(2)①氧原子最外层电子数为6，在化学反应中容易得
到2个电子，变成氧离子O2-；②二氧化硫气体SO 类似于CO，通入氢氧化钠溶波中生成亚硫酸钠和水，反
2 2
应的化学方程式：2NaOH+SO=NaSO+HO；③A．硒原子的核电荷数=质子数=34；B．硒元素与氧、硫元素的
2 2 3 2
化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同均为6，最外层电子数决定元素的化学性质；C．硒在
氧气中燃烧生成二氧化硒，反应的化学方程式：Se+O SeO
2 2
97．如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E所示粒子共表示______种元素。
（2）A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似______（填序号）。
（3）写出B和C两种元素组成化合物的化学式______。
【答案】（1）4；（2）C；（3）NaS
2
【解答】（1）不同种元素最本质的区别是质子数不同，A和D核内质子数相同，属于同一种元素，图中共
表示4种元素；故填：4；（2）根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，而图中 A的最
外层电子数为6，所以可以判断A和C的最外层电子数相等，即A和C的化学性质相似；故填：C；（3）B
和C形成的化合物是硫化钠，硫化钠中钠元素化合价是+1，硫元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价
代数和为零可知，硫化钠的化学式是NaS；
2
故填：NaS。
2
98．化学用语是学习化学的必备工具。用化学用语填空：
（1）可用于制造低温环境的氦气_____.
（2）氮元素是农作物生长所需的一种营养素， 其原子结构示意图为 ，铵态氮肥都含有铵根离子
____、与碱反应产生氨气__， 氨气可用湿润的pH试纸检验，因为氨气遇水产生了氨水___，在上述三种含
氮物质里氮元素化合价均为___。
【答案】（1）He；（2） ； ； (5). (6). -3价【解析】（1）可用于制造低温环境的氦气化学式为：He；
（2）氮原子核外有7个电子，第一层排2个，第二层排5个，原子结构示意图为： ；铵态氮肥
都含有铵根离子，可表示为： ；与碱反应产生氨气，氨气的化学式为： ；氨气可用湿润的pH
试纸检验，因为氨气遇水产生了氨水，化学式可表示为： ；在上述三种含氮物质里氮元素化合
价均为-3价。
99．用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
（1）地壳中含量最高的金属元素____；
（2）2 个氮原子________；
（3）标出氯酸钾中氯元素的化合价_______；
【答案】 (1). A1 (2). 2N (3).
【解析】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝，符号为A1；（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示
一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2个氮原子表示为：2N；（3）氯酸
钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，氯元素显+5价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用
正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯酸钾中氯元素的化合价可表示为： 。
100．最新发现，“六神丸”（含麝香等六种中药）具有较好的抗肺纤维化作用，麝香中含有麝香酮、氯
化钾、硫酸钠、碳酸铵等物质。据此用化学用语填空：
（1）含有的一种金属元素_____。
（2）n个硫酸根离子_____。
（3）碳酸铵【（NH ）CO】中氮元素显一3价_____。
4 2 3
（4）其中由两种元素组成的盐_____。
【答案】（1） K或Na ；（2）nSO 2-；（3） ；（4）KCl
4
【解析】（1）由题干信息可知，麝香中含有麝香酮、氯化钾、硫酸钠、碳酸铵等物质，故含有的金属元
素有：K、Na；（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故 n个
硫酸根离子表示为：nSO 2-；（3）元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，
4
正负号标在数字前面。故碳酸铵【（NH ） CO 】中氮元素显-3价表示为： ； （4）氯化钾、
4 2 3
硫酸钠、碳酸铵都是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，属于盐，其中氯化钾是由钾元
素和氯元素两种元素组成的盐，故填：KCl。
101．用化学用语填空。
（1）汞原子________。
（2）钾离子________。
（3）标出氮气中氮元素的化合价________。
（4）葡萄糖________。
【答案】（1） Hg；（2）K+ ；（3） ；（4） C H O
6 12 6
【解析】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，注意书写“一大二小”，故汞原子的化学式
为Hg；（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字
在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，
故钾离子可表示为：K+。（3）氮气为单质，其中氮元素的化合价为0价；由化合价的表示方法，在该元
素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氮气中氮元素的化合价可表示为： 。（4）
葡萄糖的化学式为C H O。
6 12 6
102．用化学符号或化学式填空：
（1）2个钾原子_____。
（2）3个氖气分子_____。
（3）甲烷的化学式_____。
（4）氢氧化铜中的阳离子_____。
【答案】（1）2K；（2）3Ne；（3）CH ；Cu2+
4
【解析】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加
上相应的数字，故2个钾原子表示为：2K。（2）氖气是由氖原子直接构成的，氖气分子属于单原子分子，
3个氖气分子可表示为3Ne。（3）甲烷的化学式为CH。（4）氢氧化铜中的阳离子是铜离子，其离子符号
4
为Cu2+。
103．请阅读短文，用化学用语填空：小强在同学毕业纪念册写上：愿我们的心情，如燃放的烟花那样绚丽；愿我们的日子，如酚酞遇碱那般鲜
红；愿我们的学业，如白磷自燃那么顺利。
（1）烟花中含有硝酸钾，硝酸钾中的金属元素_____；
（2）烟花中的镁燃烧生成氧化镁，标出氧化镁中镁元素化合价为+2价_____；
（3）碱溶液中的阴离子_____；
（4）白磷燃烧的化学方程式_____。
【答案】（1）K ；（2） ；（3） ；（4）
【解析】（1）硝酸钾中的组成元素是K、N、O，金属元素是：K；（2）化合物中某元素的化合价一般标
在化学式中该元素符号的正上方，故氧化镁中镁元素化合价为+2价的表示方法是： ；（3）碱是解
离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故碱溶液中的阴离子是： ；（4）白磷燃烧生成五氧
化二磷，其化学方程式是： 。
104．用元素符号填空
①地壳中含量最高的金属元素__________；
②2个铜原子_______________；
③三个二氧化硫分子_______________；
④四个氢氧根离子______________。
（2）在符号“ ”中H正上方的“＋1”表示________，H右下角的“2”表示_______。
【答案】（1）Al ；2Cu；3SO ；4OH- ；（2）水中氢元素的化合价为+1价 ；1个水分子中含有2个氢原
2
子
【解析】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝，故填：Al。（2）元素符号前面数字，表示原子个数，故
填：2Cu。（3）化学式前面数字表示分子的个数，SO 表示二氧化硫，3SO 表示三个二氧化硫分子，故填：
2 2
3SO 。
2
（4）离子符号前面数字表示离子个数，OH-表示氢氧根离子，4OH-表示4个氢氧根离子，故填：4OH-。（5）元素符号上面数字表示化合价，元素符号右下方数字表示一个分子中含该原子个数，故“ ”中
H正上方的“＋1”表示水中氢元素的化合价为+1价，H右下角的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，
故填：水中氢元素的化合价为+1价；1个水分子中含有2个氢原子。
105．水和空气都是重要的自然资源，与人类的生产生活密切相关。
（1）电解水实验产生氢气和氧气，证明水是由_______（填元素名称或符号）两种元素组成的。
（2）生活中常用_______区分硬水和软水。
（3）节约用水是保护水资源的有效途径，请写出一种生活中节约用水的做法_______。
（4）空气中稀有气体的体积分数约为________。
（5）空气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致________，使全球气候变暖。
（6）空气质量日报可以及时准确反映空气质量状况。空气质量级别分为六级，级别越高则空气污染程度
越______（填“轻”或“重”）。
【答案】（1）氢、氧（或H、O）；（2）肥皂水；（3）用淘米水浇花（合理即可）；（3）0.94% ；
（4）温室效应增强；（5）重
【解析】（1）电解水实验产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元
素的种类不变，证明水是由氢、氧（或H、O）两种元素组成，故填：氢、氧（或H、O）。（2）生活中
常用肥皂水区分硬水软水，起泡多浮渣少是软水，起泡少浮渣多是硬水，故填：肥皂水。（3）节约用水
是保护水资源的有效途径，生活中节约用水的做法很多比如用淘米水浇花，故填：用淘米水浇花。（4）
空气中稀有气体体积分数为0.94%，故填：0.94%。（5）二氧化碳含量增加，会导致温室效应增强，故填：
温室效应增强。（6）空气质量日报可以及时准确反映空气质量状况。空气质量级别分为六级，级别越高
则空气污染越重，故填：重。
106． “绿水青山就是金山银山”，保护环境势在必行。请回答下列问题：
（1）请写出造成水体污染的原因_____（答一点即可）
（2）请写出酸雨的危害（ ）（答一点即可）
（3）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），请写出使用乙醇汽油的一条优点_____。
【答案】（1）未经处理的废水、废物任意排放或生活污水的任意排放或农药、化肥的不合理施用等（答
一点，合理即可）；（2）腐蚀大理石建筑或破坏道路桥梁或腐蚀金属雕像（制品）或破坏森林或使植物
枯萎死亡，农业减产或污染水源，危害水生动植物生存或危害人体健康等（答一点，合理即可）；（3）
节省石油资源；减少汽车尾气污染；促进农业生产（答一点，合理即可）
【解析】（1）水污染主要来自工业废水、农业废水和生活污水，即未经处理的废水、废物任意排放或生
活污水的任意排放或农药、化肥的不合理施用等，故填未经处理的废水、废物任意排放或生活污水的任意排放或农药、化肥的不合理施用等。（2）酸雨的pH<5.6，酸性较强，会腐蚀大理石建筑或破坏道路桥梁
或腐蚀金属雕像（制品）或破坏森林或使植物枯萎死亡，农业减产或污染水源，危害水生动植物生存或危
害人体健康等，故填腐蚀大理石建筑或破坏道路桥梁或腐蚀金属雕像（制品）或破坏森林或使植物枯萎死
亡，农业减产或污染水源，危害水生动植物生存或危害人体健康等。（3）汽油中加入适量乙醇作为汽车
燃料，能够减少汽油的燃烧量，可以节省石油资源，或减少汽车尾气污染，或促进农业生产等，故填节省
石油资源，或减少汽车尾气污染，或促进农业生产等。
107．如图是氪元素在元素周期表中的信息和B~F五种粒子结构示意图。请回答下列问题。
（1）由图A信息可推测氪原子中的质子数为________。
（2）在B~F五种粒子中，共有_______（填数字）种元素，具有相对稳定结构的是______（填字母序号），
E与F的化学性质相似的主要原因是_______。
【答案】（1）36；（2）4 ； BD；最外层电子数相同
【解析】（1）由图A可知，氪元素的原子序数为36，在原子中，原子序数=质子数，故氪原子中的质子数
为36。（2）由图可知，C和D的核电荷数相等，则C和D属于同种元素，故在B~F五种粒子中，共有4
种元素。由图可知，B为氦原子，最外层电子数为2，具有相对稳定结构；D为氧离子，最外层电子数为
8，具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的是B和D。由图可知，E与F的最外层电子数为2，在化学
反应中易失去电子，故两者的化学性质相似。
108． 2019是门捷列夫发现元素周期表的150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，图1是元素周期
表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。
（1）SeO 的相对分子质量为__________________。
2（2）图2中硫原子的结构示意图是_____________。
（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是_____________________________。
（4）画出O2-离子的结构示意图是_____________。
【答案】（1）111；（2）B；（3）最外层电子数相同；（4）
【解析】（1）SeO 的相对分子质量=79+16 2=111；（2）硫原子的质子数为16，所以硫原子的结构示意
2
图是B；（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学
性质相似，氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；（4）氧离子的
核内质子数为8，带有2个单位的负电荷，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，
其结构示意图为： 。
109．（2020黑龙江龙东）人和动物都需要洁净的空气。但是由于人类生产、生活等因素的影响，全球性
空气污染程度越来越严重。
（1）向空气中大量排放SO 会导致_________的产生，请列举一条有效防治该污染的措施______；含有金
2
属元素的粉尘会加速SO 转化，此时粉尘可能起到的是________作用。
2
（2）过多CO 的排放会加剧_____________。
2
（3）为了减缓大气中CO 含量的增加，目前以下建议中可行的是__________。
2
a．开发太阳能、风能、地热能等新能源
b．禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
c．电解水制取最清洁的能源——氢气
d．开发燃煤新技术，使煤炭充分燃烧
【答案】（1）酸雨；使用脱硫煤（合理即可）；催化（2）温室效应 ；（3）ad
【解析】（1）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，故向空气中大量排放SO 会导致酸雨的产生；防治酸雨，
2
可以使用脱硫煤、开发新能源等；含有金属元素的粉尘会加速SO 转化，含有金属元素的粉尘改变了二氧
2
化硫转化的速率，故可能起到的是催化作用；（2）过多CO 的排放会加剧温室效应；（3）a、开发太阳能、
2
风能、地热能等新能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合题意；b、化石燃料仍然
是目前主要的能源，不能禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料，应合理使用，不符合题意；c、虽然氢气的产物只有水，比较环保，但是电解水制取氢气只适用于实验室制取氢气，不能用于生产中，成本太高，
不符合题意；d、开发燃煤新技术，使煤炭充分燃烧，可以减少煤的使用，减少二氧化碳的排放，符合题
意。故选ad。
110．氟的原子结构示意图为 ，氟离子的符号为______________，则单氟磷酸钠（ NaPO F）中
2 3
磷元素的化合价为________________________。
【答案】F- ；+5
【解析】由氟原子结构示意图可知，氟原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带
有1个单位负电荷的氟离子：F-；在化合物中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，氟元素的化
合价为-1，设单氟磷酸钠中磷元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零得：（+1）×2+x+
（-2）×3+（-1）=0，x=+5。
111．下表是元素周期表中第二、三周期的元素信息。结合表回答有关问题：
（1）氩的相对原子质量为 _____ 。
（2）由第12号元素与第17号元素组成的化合物属于 ______ （填“氧化物”或“酸”或“碱”或
“盐”）。
（3）下列各组中的元素化学性质相似的是 _______ （填序号）。
① ② ③
【答案】（1） ；（2）盐；（3） ②
【解析】（1）从元素信息图知道，氩的相对原子质量为 ；（2）第12号元素是镁，是金属元素，
第17号元素是氯是非金属元素，它们组成的化合物氯化镁，属于盐，即由金属阳离子和酸根离子构成的化
合物；（3）原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似，在周期表中同一列的原子的最外层电子数相
同，则元素化学性质相似的是 则选②。112．锌相对原子质量的国际新标准由张青莲教授主持测定。根据下图，回答下列问题：
（1）锌元素的相对原子质量为___________________。
（2）锌元素属于____________（选填“金属”或“非金属”）元素；
（3）锌原子在化学反应中容易__________（选填“得到”或“失去”）电子。
【答案】（1）65．38 ；（2）金属；（3）失去
【解析】（1）锌元素的相对原子质量位置在锌的下方，因此为65．38；（2）锌元素汉字名称中含有
“钅”旁，属于金属元素；（3）通过锌原子结构示意图可以观察到锌原子的最外层电子数为2，少于4个，
易失去两个电子变为阳离子，故填：失去。
113．（2020贵州毕节）某元素的原子结构示意图如图，其中y＝_____。该元素与原子序数为11的元素组
成的化合物的化学式为_____。
【答案】16；NaS
2
【解析】由该原子结构示意图可知，该原子核外有三个电子层，第一层有2个电子，第三层上有6个电子，
则第二层上有8个电子；在原子中，质子数＝核外电子数，即y＝2+8+6＝16；该原子在化学反应中易得到
2个电子而显﹣2价，原子序数为11的元素是钠元素，在化合物中显+1价，二者组成的化合物的化学式为
NaS。
2
114．根据下列所提供的粒子结构示意图回答问题。
（1）五种粒子对应的元素中属于同种元素的是_____________（填序号）。
（2）粒子E所对应的元素位于元素周期表的第____________周期。
（3）A、B、C所对应的三种元素能组成一种常见的盐，该盐的化学式为_______________。【答案】（1）CD ；（2）四；（3）NH NO
4 3
【解析】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，C、D质子数相同，属于同种元素；（2）粒子E，质
子数大于核外电子数，故是原子失去了最外层一个电子后形成的阳离子，原子核外有4个电子层，位于第
四周期；（3）质子数=原子序数，A是1号元素，是氢元素；B是7号元素是氮元素；C是8号元素，是氧
元素，它们能组成一种常见的盐硝酸铵，化学式为：NH NO 。
4 3
115．某元素的原子结构示意图如图，其中y＝_____。该元素与原子序数为11的元素组成的化合物的化学
式为_____。
【答案】16 Na S
2
【解析】由该原子结构示意图可知，该原子核外有三个电子层，第一层有2个电子，第三层上有6个电子，
则第二层上有8个电子；在原子中，质子数＝核外电子数，即y＝2+8+6＝16；该原子在化学反应中易得到
2个电子而显﹣2价，原子序数为11的元素是钠元素，在化合物中显+1价，二者组成的化合物的化学式为
NaS。
2
116．如图是氯元素在元素周期表中的信息以及四种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：
（1）氯元素的相对原子质量是___________。
（2）A-D中具有相对稳定结构的粒子是____________（填字母序号）。
（3）为了缓解二氧化碳过多引起的温室效应加剧，我国科学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，
将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CHOH），其反应的微观示意图如下，请写出该反应的化学方程式
3
___________。【答案】（1）35．45 ；（2）D；（3）
【解析】（1）根据氯元素在元素周期表中的信息图，知道氯元素的相对原子质量是35．45；（2）相对稳
定结构是指最外层电子数是8个电子（氦为2）的结构，则D具有最外层电子数是8个电子的结构，所以
相对稳定结构的粒子是D；（3）根据反应的微观示意图知道参加反应的氢分子个数是3，二氧化碳分子的
个数是1，生成的甲醇分子和水分子的个数都是1，则该反应的化学方程式是
。
117．如图A、B、C是三种粒子的结构示意图，D是钛元素在元素周期表中的信息。
（1）若B表示原子，则x＝_____。
（2）A、C表示的微粒化学性质相似的原因_____。
（3）钛广泛应用于航空、宇航以及医学上。D是钛在元素周期表中的信息。通过信息可知钛的相对原子质
量。下列科学家对于测定相对原子质量作出卓越贡献的是_____（填字母）。
A． 侯德榜 B．张青莲
C ． 拉瓦锡 D．道尔顿
【答案】7 最外层电子数相等 B【解析】（1）若B表示原子，则x＝9-2＝7。故填：7；（2）A、C表示的微粒化学性质相似的原因是最
外层电子数相等。故填：最外层电子数相等；（3）张青莲对于测定相对原子质量作出了卓越贡献。故填：
B。
118．元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关
问题。
（1）原子序数为4的元素符号为________________________。
（2）C、N、O排在同一周期是因为_______________（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）
相同。
（3）He和Mg的化学性质_____________（填“相似”或“不相似”）。
（4）钠离子核外电子排布与_____________（填元素符号）原子核外电子排布相同。
（5）一个磷原子含有____________个质子，一个 含有____________个电子。
【答案】（1）Be ；（2）电子层数；（3）不相似；（4）Ne；（5）15 ；10
【解析】（1）由图中信息可知，原子序数为4的元素符号为Be；（2）根据元素周期律：电子层数等于周
期数，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同；（3）氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一
个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个
电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似；（4）根据离子符号的表示法：在
元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，钠元素是11号元素，钠原子的核外电子数是11，钠原子
失去一个电子后，形成的离子的符号为：Na+；它的核外电子数为10，核外电子排布与氖元素的原子核外
电子排布相同；
（5）根据磷元素在元素周期表中的相关信息，磷元素的原子序数为15，则一个磷原子中有15个质子；每
个氮原子中含有7个电子，每个氢原子中含有1个电子，所以NH 中共有11个电子，而铵根离子（NH +）
4 4
是由NH 失去一个电子形成的，所以一个铵根离子（NH +）含有电子的数目为：11-1=10。
4 4119．芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，我国
已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈，请回答：
（1）石墨烯碳纳米管具有良好的________性。
（2）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中n=_____，硅的相对原子质量是
______，硅元素位于元素周期表中的第____周期。
（3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。在制硅反应
中还原剂是______，发生还原反应的物质是______。
【答案】（1）导电；（2） 4 ；28．09 ； 三 ；（3）C ；
【解析】（1）根据题意可知，石墨烯碳纳米管具有良好的导电性。（2）如图是硅元素在元素周期表中的
部分信息及原子结构示意图，原子中质子数=核外电子数，图中n=14-8-2=4，硅的相对原子质量是28．
09，硅元素核外有三个电子层，位于元素周期表中的第三周期。（3）化学反应中元素化合价升高的物质
是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂，在制硅反应 中，碳的化合价由0
价升高为+2价，故还原剂是C， 中硅元素化合价由+4价降为0价，故发生还原反应的物质是 。
120．氧原子结构示意图及在元素周期表的信息如下：
据上图可知，氯元素的相对原子质量为______________。氯原子易得到电子形成离子，其符号是
___________。【答案】35．45 C1-
【解析】据上图可知，氯元素的相对原子质量为35．45。氯原子核外最外层电子数为7，易得1个电子形
成带一个单位负电荷的氯离子，其符号是C1-。
