文档内容
2024 年中考第三次模拟考试（山西卷）
化 学
(满分70分，化学与物理考试时间共150分钟)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32
第Ⅰ卷 选择题(共20分)
一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有
1个选项符合题目要求。)
1.“南水北调”是我国的一项战略性工程，功在当代，利在千秋。下列有关说法不正确的是 ( )
A.我国水资源分布不均衡 B.水流经过的地区要做好两岸的生态保护
C.“南水北调”后，仍需节约用水 D.为提高水域的营养，可大量添加氮、磷元素
【答案】D
【解析】大量添加氮、磷元素会使水质富营养化，造成水体污染。
2.俗话说“冬吃萝卜夏吃姜，不劳医生开药方”，其中萝卜中富含的营养素为 ( )
A.蛋白质 B.糖类 C.维生素 D.无机盐
【答案】C
【解析】萝卜属于蔬菜，富含维生素。
3.【新考法·火炬燃料变迁】下列是奥运会或亚运会曾选用的火炬燃料。当代运动会可能会淘汰的燃料是 ( )
A.煤油 B.丙烷 C.氢能 D.零碳甲醇
【答案】A
【解析】火炬燃料应从“高碳”走向“低碳”。煤油是石油炼制产品，主要含有碳、氢元素，还含有少量
氮、硫元素，其燃烧有污染性气体产生，不环保，可能会被当代运动会淘汰。
4.用如图所示装置在实验室制取氧气，实验结束时，如果先熄灭酒精灯停止反应，则会在导管中出现“倒
流”现象。对此现象的微观解释正确的是 ( )A.装置内气体分子间的间隔变小 B.装置内气体分子的数目减少
C.装置内气体分子的种类发生变化 D.装置内气体分子的大小发生变化
【答案】A
【解析】“倒流”现象的原因是停止加热后，装置内气体温度骤然降低，气体分子间的间隔变小，气体体
积变小，水槽内的水在大气压的作用下进入导管。故选A。
5.有研究发现，在营养方面缺乏钙、铬元素是造成近视的原因之一。如图是钙、铬元素在元素周期表中的
单元格。下列说法正确的是 ( )
A.钙原子和铬原子的核外电子数之比为5∶6 B.钙元素的氧化物在水中的溶解度较小
C.钙和铬都属于非金属元素 D.Cr O 的相对分子质量为128.O
2 3 8
【答案】 A
【解析】A(√)在原子中，核外电子数=质子数=原子序数，钙原子和铬原子的核外电子数之比为20∶24=5∶6。
B(×)钙元素的常见氧化物为CaO,与水接触会发生反应生成Ca(OH) ,Ca(OH) 在水中的溶解度较小。
2 2
C(×)钙和铬都带“钅”字旁，均属于金属元素。
D(×)CrO 的相对分子质量为52×2+16×3=152。
2 3
6.2023年冬季，全国各地迎来流感感染高峰，磷酸奥司他韦颗粒能有效治疗甲型、乙型流感。磷酸奥司他
韦的化学式为Cl H NO·H PO 。下列有关说法正确的是 ( )
16 28 2 4 3 4
A.磷酸奥司他韦中各元素的质量比为C:H:O:N:P=16:31:8:2:1
B.磷酸奥司他韦中氢元素的质量分数是最小的
C.磷酸奥司他韦的水溶液显中性
D.磷酸奥司他韦是由五种元素组成的
【答案】D
【解析】A(×)B(×)磷酸奥司他韦中，C、H、O、N、P的质量比为
(12×16)∶(1×31)∶(16×8)∶(14×2)∶(31×1)=192：31:128:28:31,其中氮元素的质量分数最小。
C(×)根据磷酸奥司他韦的化学式可知，其水溶液显酸性。
D(√)磷酸奥司他韦(化学式为C H NPO )由C、H、N、P、O五种元素组成。
16 31 2 8
7.【新情境·学习场所】校园内不同场所经常使用一些图标。下列标志使用不当的是 ( )
A.投放矿泉水瓶的垃圾箱 B.存放酒精的试剂柜 C.卫生间洗手池 D.办公楼走廊
【答案】B
【解析】酒精属于易燃物，不属于有毒物质。8.人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH),该反应的微观示意图如图所示。下列
说法正确的是 ( )
A.反应物和生成物中都含有机物 B.该反应属于置换反应
C.反应前后分子的数目没有发生改变 D.反应生成的丙和丁的质量比为23∶8
【答案】D
【解析】第一步，写出化学式：CO、HO、HCOOH、O；
2 2 2
第二步，写出化学方程式：2CO+2H O\s\up5(通电)2HCOOH+O ；
2 2 2
第三步，依次分析判断各选项：
A(×)反应物甲(CO)和生成物丙(HCOOH)中都含有碳元素，但甲不属于有机物。
2
B(×)该反应的反应物是两种化合物，不符合“单换单”的特征，不属于置换反应。
C(×)该反应中每4个分子发生反应生成3个分子，反应前后分子数目发生改变。
D(√)由化学方程式可知，反应生成的丙和丁的质量比为(46×2):32=23:8。
9.诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所
示实验，验证柠檬酸的某些性质。下列实验没有现象的是 ( )
【答案】C
【解析】
选 是否有现象 实验现象
项
A 有现象 镁条表面与酸接触部分有气泡产生
B 有现象 烧杯内氧化铁固体部分溶解，溶液由无色变为淡黄色
D 有现象 溶液中有气泡冒出，气球体积变大
10.小灵学习了溶液的相关知识后，在家里按一定的流程(如图)自制了一根“棒棒糖”。下列对制作流程的
分析中，说法正确的是(不考虑溶液体积的变化) ( )A.甲→乙过程中方糖的溶解度不变
B.向丙溶液中加入方糖一定可以继续溶解
C.丁溶液中溶质的质量可能与乙溶液中溶质的质量相等
D.乙溶液中烧杯底部为方糖中的杂质
【答案】A
【解析】A(√)甲→乙过程中没有改变溶液温度，方糖的溶解度不变。
B(×)丙溶液可能是方糖的饱和溶液，此时加入更多的方糖不一定会继续溶解。
C(×)由题图信息可知，乙、丁溶液均为饱和溶液，但两溶液的温度不同，方糖的溶解度不同；整个过程中
溶剂质量不变，因此两溶液中溶质的质量大小关系为乙>丁。
D(×)丙烧杯内没有固体剩余，因此方糖中没有不溶性杂质存在，乙溶液中烧杯底部为还没有溶解的方糖。
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
三、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16
分。)
【化学与工程】
航空航天是最活跃和最有影响力的科学技术领域之一，该领域的重大成就使人类进行地球表面科
学研究和外太空科学研究成为可能。化学承担着制造新物质和研发新材料的任务，为航空航天领
域的发展提供强有力的支持。请分析图文信息，解答21～24题的相关问题。
图1 神舟十七号 图2 C 大飞机 图3 碳纤维 图4 锂离子电
919
池
21.2023年10月26日，神舟十七号飞船发射，使用的动力燃料为液氧、液氢，液氢作为燃料的优点是
____________________________；其发射过程中，需要通过芯片传导信息，制作芯片的蚀刻液为硝酸与氢
氟酸的混合溶液，工艺涉及的反应为Si+HNO +6HF=HSiF+HNO +H ↑+X,则物质X的化学式为
3 2 6 2 2
______________。
【答案】 环保，污染小(合理即可) H O
2
【解析】根据已知部分信息列出反应前后原子种类和数量的变化如下表所示：元素种类 H N O F Si
反应前原子个数 7 1 3 6 1
反应后原子个数(不含X) 5 1 2 6 1
根据反应前后原子种类和数量不变，可知Ⅹ的化学式为HO。
2
22.中国 C 大飞机的制造材料中，钛合金用量达到 9%。钛的原子结构示意图为 ，其中
919
x=_______,金属钠在一定条件下与 TiCl 反应可得到单质钛和另一种化合物，其反应的化学方程式为
4
__________________________________________。
【答案】 2 4Na+TiCl \s\up5(一定条件)Ti+4NaCl
4
23.碳纤维是由片状石墨微晶等有机纤维沿纤维轴向方向堆砌而成，经高温碳化及石墨化处理而得到的，这
个生产过程属于_______变化；碳纤维复合材料广泛应用于航天飞船的主要承力构件、返回舱的热防护材
料等，这说明该材料具有_____________________、_____________________等特性。
【答案】化学 密度小 强度大(或耐腐蚀、耐高温等)
24.锂离子电池作为飞机内部常用的电池，满足了航空航天器发动机启动时的能源供给。锂离子电池常用高
氯酸锂(LiClO )溶液作电解质，锂电池的充电过程是将_______能转化为化学能。生活中使用锂电池的电子
4
产品有______________(写一种即可)。
【答案】电 手机(合理即可)
【化学与技术】
25.胆矾是制作颜料、杀虫剂的原料，利用旧干电池的铜帽(含铜、锌)制备胆矾(CuSO ·5H O晶体)的简易流
4 2
程如图所示(已知：氧化锌能与氢氧化钠反应，氧化铜不能与氢氧化钠反应)。请结合图文信息，分析思考，
解决问题。
（1）焙烧炉中铜发生反应的基本反应类型为____________________________。
（2）碱浸槽中氧化锌与氢氧化钠溶液反应生成NaZnO 溶液和一种常见的氧化物，反应的化学方程式为
2 2
_________________________________________________。
（3）酸浸槽中为加快反应速率，可采取的措施为____________________________(任答一点即可)。
（4）结晶池中分离胆矾和母液的操作名称为______________。
（5）胆矾的化学名称为五水硫酸铜，则明矾(化学名称为十二水硫酸铝钾)的化学式为__________________________________________。
【答案】（1）化合反应
（2）ZnO+2NaOH=NaZnO+H O
2 2 2
（3）加热(或搅拌等，合理即可)
（4）过滤
（5）KAl(SO )·12H O
4 2 2
四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。)
26. 车内空气质量的改善
随着社会经济的高速发展，汽车在人们日常生活中的地位越来越重要。人们在关注汽车的操控性、
经济性、安全性的同时，车内空气质量也日益成为人们关注的焦点问题。
车内空气污染主要来源于车内材料以及车外污染物的侵入，其主要污染物如下表所示。
污染来源 涉及污染物
车内材 汽车内饰 苯(C H)、甲苯(C H)、甲醛(CHO)等
6 6 7 3 2
料 空调 空调吸收物、细菌、霉菌
车外环 空气 PM 、细菌、霉菌、病毒
2.5
境 CO、NO,等有毒气体
为改善车内空气质量，各类车内空气净化技术、产品陆续被各供应商和主机厂进行开发和搭载。
目前主要有以下三种技术：活性炭滤网技术、光触媒净化技术以及抗菌涂层技术。
①活性炭滤网技术：通过在空调滤网内喷涂活性炭层，对进入车内的空气进行净化。
②光触媒净化技术：光触媒(TiO2)因其稳定性好，功效持久，不产生二次污染等特点，在空气净
化领域已经早有应用。光触媒一般以TiO2材料为催化剂，在特定波长段的光照下，产生氧化能
力极强的羟基自由基，对于甲醛净化具有良好效果，净化原理见图1。
③抗菌涂层技术：氧化锌和银离子是两种应用较多的抗菌涂层材料。但银离子不适合长期储存，
高剂量对人体具有毒性，因此，氧化锌具有更为广泛的应用前景。氧化锌的杀菌原理见图2。
每种空气净化技术所对应的净化对象和净化能力都各有差异，只有多种技术相结合，互为补充，
才能更加全面和彻底地改善车内空气质量。
阅读分析，解决问题：
（1）车外空气的污染物中来源于汽车尾气的是_____________________(写一种即可)，可能引起的环境问题为_____________________。
（2）在空调滤网内喷涂活性炭层，利用了活性炭的_______性。
（3）甲醛(CHO)在光触媒技术的作用下发生反应的化学方程式为____________________________。
2
（4）抗菌涂层技术中，银离子涂层将逐渐被氧化锌涂层取代，除了文中提到的缺陷，另一个重要原因是
___________________________________。
（5）购买新车后，为提高车内空气质量，可采取的简易措施是___________________________________。
【答案】（1）PM (或NO,等) 酸雨(合理即可)
2.5
（2）吸附
（3）CHO+O
2 2
\s\up5(光触媒(TiO2))HO+CO
2 2
（4）银的价格昂贵(合理即可)
（5）将车门打开通风一段时间(合理即可)
【解析】（2）活性炭疏松多孔具有吸附性，可以吸附色素和异味。
（4）选择最合适的应用材料，除对比材料性能和安全性因素外，还需要考虑价格因素。银的价格较高，
氧化锌的价格相对较低，所以另一个重要原因是银的价格较高。
五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。)
27.某校兴趣小组对“碳及其化合物”的相关知识进行整合，共同参与绘制了如下卡片内容。
联系实际，解决问题：
（1）生活中常见的碳单质有金刚石和石墨，请任选其一写出其用途：
___________________________________。
（2）煤炭在高炉炼铁过程中的作用为___________________________________(答出一点即可)。
（3）常见的碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，两者的化学性质有很大区别的原因是
___________________________________；其中一氧化碳可用于鉴别氧化铜和二氧化锰，用化学方程式解
释原因：____________________________。
（4）碳元素是有机物的重要组成元素，CHO是有机物的一种，其中碳元素的化合价为______________。
【答案】（1）金刚石用于切割玻璃(或石墨用作电极等，合理即可)
（2）提供热量(合理即可)
（3）两种物质的分子构成不同 CO+CuO\s\up5(△)Cu+CO
2
（4）－2
【解析】（2）在高炉炼铁过程中，煤炭燃烧放出大量热，为铁矿石转化为生铁提供反应条件；煤炭在高炉内不充分燃烧会生成CO,CO作为还原剂可以将铁的氧化物还原为铁单质。
（4）CHO中H为+1价，O为－2价，根据化合物中各元素正、负化合价之和为0，设CHO中C的化合
4 4
价为x,则x+(+1)×4+(－2)=0,x=－2。
六、定量分析题(本大题共1个小题。（1）每空1分，（2）4分，共6分。)
28.硫氧粉(Na SO )可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成NaSO 。向20g可能被氧化的样品中，加入量分
2 3 2 4
数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)，消耗稀硫酸98g。已知：
NaSO +H SO =NaSO +SO↑+H O。（1）反应前后NaSO 和NaSO 中钠元素的质量分数较小的是
2 3 2 4 2 4 2 2 2 3 2 4
______________；10%的稀硫酸可用5g质量分数为98%的浓硫酸配制得到，所需水的质量为_______g。
（2）求样品中NaSO 的质量分数。
2 3
【答案】（1）NaSO (1分) 44(1分)
2 4
（2）解：设样品中NaSO 的质量分数为x。
2 3
NaSO + H SO =NaSO +SO↑+H O(1分)
2 3 2 4 2 4 2 2
126 98
20g×x 98g×10%(1分)
(1分)
x=63%(1分)
答：样品中NaSO 的质量分数为63%。
2 3
七、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。)
【实验设计】
29.为探究铁、铝、铜三种金属的活动性顺序，兴趣小组在实验室设计了如下实验。
（1）实验方法：将打磨过的一根铁丝、两根铝丝分别插入盛有CuSO 溶液、FeSO 溶液、CuSO 溶液的试
4 4 4
管中，放置一段时间。
（2）实验原理：试管I中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
（3）实验现象：试管I中__________________________________________；试管Ⅱ中铝丝表面有固体析出，
溶液由浅绿色变为无色。
（4）实验结论：由该实验得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____________________。
（5）实验结束后，应将试管内的溶液倒进_______内，试管清洗干净，放置在试管架上。问题与交流：上
述实验中，还可进行的优化措施为__________________________________________。
【答案】 （2）Fe+CuSO=FeSO +Cu
4 4
（3）铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色（4）铝>铁>铜(或Al>Fe>Cu)
（5）废液缸
试管Ⅲ的实验可以省略以节约资源(合理即可)
【解析】问题与交流：根据试管I中的现象可得金属活动性：Fe>Cu,根据试管Ⅱ中的现象可得金属活动性：
Al>Fe,结合以上信息即可得到正确的实验结论，因此试管Ⅲ的实验可以省略。
【科学探究】
30.盐池七彩连天际，宝藏无穷聚运城。运城盐湖又称“中国死海”，对华夏文明有着重大影响。化学兴趣
小组同学对盐湖的形成、产盐的过程、盐湖的保护等开展了项目式学习。
任务一：了解运城盐湖的形成
【查阅资料】运城盐湖是由于地质运动形成湖泊，水中的盐类经过长期自然蒸发作用而沉积，结成了很厚
的矿石层，形成了盐湖。运城盐湖是世界上三大硫酸钠型内陆盐湖之一，其矿体成分主要是硫酸钠、氯化
钠等。
任务二：分析运城盐池产盐的过程
【查阅资料】硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如上图所示。
【分析研讨】运城盐池夏季晒盐，冬季产硝。夏季晒盐的过程类似化学实验中的_______操作。冬季盐池
湖面上会绽放出美丽的硝花，硝花的主要成分是硫酸钠，冬季该物质能大量析出的原因是
__________________________________________。
任务三：模拟冬季产硝的过程
同学们取一定量盐湖水，模拟实际生产过程，采用降温结晶的方法，得到少量硫酸钠晶体。同学们猜想所
得硫酸钠晶体中可能含氯化钠，于是设计以下实验方案进行验证。
【进行实验】
实验步骤 实验现 实验结论
象
步骤1 取少量得到的硫酸钠晶体于试管中，加足量水溶解，再加入足量氯 产生白 硫酸钠晶体中
化钡溶液，静置 色沉淀 含有氯化钠
步骤2 取步骤1反应后的上层清液于另一支试管中，向其中滴加_______和
稀硝酸
【反思评价】
（1）有同学认为上述实验结论不可靠，理由是__________________________________________。调整方
案后，同学们得出了可靠的结论。
（2）写出上述实验中发生反应的一个化学方程式：___________________________________。
任务四：讨论运城盐湖的开发与保护随着“绿水青山就是金山银山”的理念深入人心，退盐还湖，发展绿色盐湖、生态盐湖已成为一个迫切的
任务。
七彩盐湖 黑泥养生 盐水漂浮
（1）“七彩盐湖”“黑泥养生”和“盐水漂浮”是运城盐湖开发的一些重点旅游项目，但盐水漂浮的时
间不能太长，原因可能是_____________________。
（2）为保护运城盐湖的生态环境，请你再提出一条合理化建议：____________________________。
【答案】 任务二：蒸发(或蒸发结晶)硫酸钠的溶解度随温度降低明显减小，易达到饱和状态，冬季温度较
低，便会大量析出(合理即可)
任务三：【进行实验】硝酸银溶液(AgNO 溶液) 产生白色沉淀
3
【反思评价】（1）氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠，干扰原有氯化钠的检验(或加氯化钡溶液引入氯离子，
对氯离子的检验造成干扰，合理即可)
（2）BaCl +Na SO =BaSO↓+2NaCl(或NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO )
2 2 4 4 3 3
任务四：（1）盐水浓度过高，会导致人体水分流失(或高浓度盐水刺激皮肤，合理即可)
（2）当地工厂废水经处理达标后再排放(或当地居民的生活污水及垃圾应集中处理再排放，合理即可)
