文档内容
2024 年中考第一次模拟考试（无锡卷）
化 学
（考试时间：100分钟 试卷满分：80分）
一、单项选择题（本大题包括20小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的
选项代号填在相应位置上。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分）
1．2023年8月24日，日本政府将福岛核电站污水（含有高浓度放射性且难以消除的物质）排入大海。这
个决定挑战了人类良知的底线，震惊了整个世界。对于此次事件，下列说法正确的是
A．核废水和普通的海水没有区别，可以直接排入大海
B．核废水的排放入海会对整个海洋环境造成严重破坏，应慎重考虑
C．对于核废水，我们可以通过肥皂水来加以鉴别
D．核废水可通过沉淀、过滤、吸附、消毒进行净化为自然界的天然水
【答案】B
【解析】A. 核废水含有高浓度放射性且难以消除的物质，和普通的海水有区别，不能直接排入大海，此
选项错误；
B. 核废水的排放入海会对整个海洋环境造成严重破坏，应慎重考虑，此选项正确；
C. 通过肥皂水可鉴别硬水、软水，不能通过肥皂水鉴别核废水，此选项错误；
D. 核废水不能通过沉淀、过滤、吸附、消毒进行净化为自然界的天然水，此选项错误。
故选B。
2．下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是
A．植物油与水 B．碘与酒精 C．面粉与水 D．食盐与水
【答案】D
【解析】A、植物油不能溶于水，形成不均匀、不稳定的乳浊液，不符合题意；
B、碘溶于酒精形成深棕色溶液，不符合题意；
C、面粉不能溶于水，形成不均匀、不稳定的悬浊液，不符合题意；
D、食盐溶于水，形成无色溶液，符合题意；
故选D
3．“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古丝绸之路将中国的发明和
技术传送到国外。下列不涉及化学变化的是
A．蚕丝织布 B．使用火药 C．炼制丹药 D．冶炼金属
【答案】A
【解析】A、蚕丝织布的过程中只是蚕丝的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、炼制丹药过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、冶炼金属的过程中有金属单质生成，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选A。4．下列化学用语正确的是
A．保持氧气化学性质的最小粒子：O B．氧化铁：FeO
C．2个镁离子：2Mg2+ D．60个碳原子：C
60
【答案】C
【解析】A、氧气是由氧分子构成的，则保持氧气化学性质的最小粒子为氧分子，表示为O，故A错误；
2
B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Fe O，故B错误；
2 3
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负
符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个镁离子
表示为2Mg2+，故C正确；
D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
60个碳原子表示为60C，故D错误；
故选：C。
5．镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性和磁性，因此广泛用于飞机、雷达等各种军工制造业。如图是镍元素
的原子结构示意图及其在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A．镍原子质子数为28
B．镍原子核外有4个电子层
C．镍原子结构示意图中m=28，n=16
D．镍原子在化学反应中易得到电子形成阴离子
【答案】D
【解析】A、由镍元素在元素周期表中的相关信息可知：元素周期表中元素名称左上角的数字表示质子数，
镍原子质子数为28，说法正确；
B、由镍元素的原子结构示意图可知：镍原子核外有4个电子层，说法正确；
C、镍原子质子数为28，即m=28，原子中质子数=原子核外电子数， ， ，镍原子结构
示意图中m=28，n=16，说法正确；
D、由镍元素的原子结构示意图可知：镍原子最外层电子数为2，小于4，在反应中容易失去电子形成阳离
子，说法错误；
答案：D。
6．树状分类法是日常生活和科学研究中常用的一种方法。如图所示的是一种树状分类的运用实例。下表
所列的分类与图示分类相符的是
选
甲 乙 丙 丁 图示
项
二氧化碳与氢氧 盐酸与氧化铁反 硫酸铜与氢
A 复分解反应
化钠反应 应 氧化钠反应
B 化合物 氧化物 酸 碱C 溶液 石灰水 食盐水 蒸馏水
D 盐酸的用途 金属除锈 制造药物 与铁反应
【答案】B
【解析】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新
的化合物的反应，不属于复分解反应；盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢
氧化铜沉淀和硫酸钠，该类反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，
所列的分类与图示分类不相符，错误；
B、化合物可分为氧化物、酸、碱、盐等，所列的分类与图示分类相符，正确；
C、石灰水、食盐水均属于溶液，蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，所列的分类与图示分类不相符，错误；
D、盐酸可用于金属除锈、制造药物等，与铁反应是盐酸的化学性质，属于物质性质，不属于用途，所列
的分类与图示分类不相符，错误。
故选B。
7．下图是利用NaCO 和稀硫酸制得NaSO 固体的部分操作。下列对应操作不规范的是
2 3 2 4
A． B． C． D．
稀释 制取 蒸发 称量
【答案】A
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时
的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；稀释浓硫酸不能在量筒内进行，图中所示操作错误；
B、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，属于固液常温型，图中所示操作正确；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
故选A。
8．如图下列实验中得出的结果或有关说法不正确的是
A．甲：实验验证质量守恒定律，取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响
B．乙：通过该实验可知，燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点C．丙：通过丙图中两校铁钉的生锈情况对比，可知铁生锈的条件之一是与水接触
D．丁：根据实验现象，可以说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的
【答案】C
【解析】A、图中装置密闭，无论红磷是否足量反应前后总质量都不变，对实验的结果没有影响，选项说
法正确；
B、乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧需要达到着火点，选项说法正确；
C、左边铁钉与氧气和水接触，生锈，右边铁钉与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，选项说
法错误；
D、溶质相同，溶剂不同，碘能溶于酒精，不溶于水，该实验说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不
同的，选项正确。
故选C。
9．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。
下列说法正确的是
A．A常温下一定是黑色固体
B．B→C的反应条件一定是点燃
C．C→D的转化可能导致酸雨
D．A→C的转化可为发电、冶炼金属等提供能量
【答案】D
【解析】A、由图可知，A为碳单质，碳单质常温下不一定是黑色固体，如金刚石常温下是无色的，不符
合题意；
B、B属于氧化物，且碳元素显+2价，故B为一氧化碳，C属于氧化物，且碳元素显+4价，故C为二氧化
碳，一氧化碳可与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，一氧化碳也能与氧化铜在加热的条件下反应生
成铜和二氧化碳，不符合题意；
C、C为二氧化碳，D属于酸，且碳元素显+4价，故D为碳酸，C→D的转化，即二氧化碳和水反应生成
碳酸，不会导致酸雨的发生，不符合题意；
D、A为碳单质，C为二氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳，放出热量，可为发电、冶炼金属等提供能量，符
合题意。
故选D。
10．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。下图是金属钠投入水中所发生
反应的微观示意图。下列叙述正确的是
A．钠原子在该反应过程中得到电子
B．氢氧化钠由氢氧化钠分子构成
C．该反应的化学方程式是
D．参加反应的物质的微粒个数比为1：1
【答案】D
【解析】A、钠原子在该反应过程中失去电子变化成了钠离子，错误；
B、根据图示可知，氢氧化钠由氢氧根离子和钠离子构成，错误；C、由微观反应示意图可知，该反应是由钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为
2Na+2HO=2NaOH+H ↑，错误；
2 2
D、根据图示可知，参加反应的物质的微粒个数比为2：2=1：1，正确；
故选D。
11．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A． B．C HOH CO
2 5 2
C． D．
【答案】B
【解析】A、二氧化碳与碳需在高温条件反应生成一氧化碳，常温不能反应，不符合题意；
B、酒精在氧气点燃能生成水和二氧化碳，符合题意；
C、排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氯化银不能溶于水，不能与铜反应生成
银，不符合题意；
D、CaCl 和NaNO 相互混合，不能产生沉淀、气体和水，不符合复分解反应的条件，不能生成硝酸钙，不
2 3
符合题意。
故选B。
12．化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是
A．变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成CO 和HO，推知该物质中含有碳、氢、氧元素
2 2
B．模型与推理：碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱，可知 NaOH 溶液能使酚酞溶液变红
C．宏观与微观：金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为构成它们的碳原子排列方式不同
D．探究与创新：将燃着的镁条伸入充满CO 的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知
2
CO 在一定条件下可以支持燃烧
2
【答案】A
【解析】A、某物质在氧气中充分燃烧后生成CO 和HO，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，
2 2
生成物中含C、H、O，氧气由氧元素组成，可推知该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，符合
题意；
B 、碱溶液能使酚酞溶液变红， NaOH 是碱，氢氧化钠溶液显碱性，故NaOH 溶液能使酚酞溶液变红，
不符合题意；
C 、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意；
D 、将燃着的镁条伸入充满CO 的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，说明燃烧不一定需要
2
氧气，CO 在一定条件下可以支持燃烧，不符合题意。
2
故选A 。
13．胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为 。下列关于
这种胰蛋白酶的说法正确的是
A．胰蛋白酶由四种非金属元素组成的化合物
B．胰蛋白酶完全燃烧只生成 和C．胰蛋白酶中氢、氧元素的质量比为5：4
D．胰蛋白酶由6个碳原子、15个氢原子、12个氧原子、3个磷原子构成
【答案】A
【解析】A、由化学式可知，胰蛋白酶由碳、氢、氧、磷四种非金属元素组成的化合物，选项正确；
B、由化学式可知，胰蛋白酶由碳、氢、氧、磷四种元素组成，则胰蛋白酶完全燃烧后除生成二氧化碳和
水外，还生成磷的氧化物，选项错误；
C、胰蛋白酶中氢、氧元素的质量比=（1×15）：（16×12）=5：64，选项错误；
D、由化学式可知，胰蛋白酶由胰蛋白酶分子构成，1个胰蛋白酶分子由6个碳原子、15个氢原子、12个
氧原子、3个磷原子构成，选项错误，故选A。
14．某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。先挤压右侧滴管，使液体A与固体D接
触，产生大量气泡，同时微热燃烧管，观察到纸屑先于木屑燃烧，然后挤压左侧滴管滴下液体，也产生气
泡，同时纸屑和木屑均熄灭。下列说法不正确的是
A．该实验可证明木屑的着火点高于纸屑
B．该装置的优点有：操作简单、节约药品、现象明显
C．实验过程中产生的CO，可以通入足量的氢氧化钠溶液中进
行反应
D．液体B和固体C可以是稀盐酸和石灰石(或大理石)
【答案】C
【解析】A、先挤压右侧滴管，使液体A与固体D接触，产生大量气泡，同时微热燃烧管，观察到纸屑先
于木屑燃烧，可证明木屑的着火点高于纸屑，不符合题意；
B、该装置的优点有：操作简单、节约药品、现象明显，不符合题意；
C、产生的CO，不能和氢氧化钠溶液中进行反应，不可取，符合题意；
D、液体B和固体C可以是稀盐酸和石灰石(或大理石)，可产生二氧化碳气体，不符合题意；
故选C。
15．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、OH-、Cl-、Ba2+ B． 、K+、Na+、
C． 、 、Na+、Cl- D．Ag+、 、Cl-、Na+
【答案】C
【分析】pH=1的溶液中本来就存在氢离子，在考虑能否大量共存时要额外考虑氢离子的影响。
【解析】A、铜离子和氢氧根离子会结合形成氢氧化铜沉淀，氢离子和氢氧根离子会结合形成水，不能大
量共存，不符合题意；
B、氢离子和碳酸根离子会结合形成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；
C、铵根离子、硝酸根离子、钠离子、氯离子和氢离子相互不会结合形成沉淀、气体或水，能大量共存，
符合题意；
D、银离子和氯离子会结合形成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选：C。【点睛】注意关注题干中的限制，溶液呈酸性或呈碱性，以及“无色”等条件，结合条件考虑分析。
16．下列实验操作中能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO 中的CO 通入过量O，点燃
2 2
B 分离硝酸钾与氯化钠 溶解、过滤、蒸发
C 鉴别（NH ）SO 固体和NH NO 固体 分别加入熟石灰研磨，闻气味
4 2 4 4 3
检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的碳酸
D 取样，加入适量稀盐酸
钠
【答案】D
【解析】A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入过量氧气进行点燃，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，
且除去气体中的气体杂质不能使用气体，会引入新的杂质，不符合除杂原则，不能达到实验目的；
B.硝酸钾与氯化钠均能溶于水，通过溶解、过滤、蒸发的操作，无法分离硝酸钾与氯化钠，不能达到实验
目的；
C.(NH4) SO 固体和NH NO 固体均能与熟石灰反应产生有刺激性气味的氨气，无法鉴别(NH )SO 固体和
2 4 4 3 4 2 4
NH NO 固体，不能达到实验目的；
4 3
D.碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的碳酸
钠，取样，加入稀盐酸若有气泡产生，说明含有碳酸钠，能达到实验目的；
故选D。
17．化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NaCl、CaCO 、CuSO 、(NH )SO
3 4 4 2 4
四种物质中的两种或多种，按下图所示进行探究实验，根据实验过程和图示信息，以下推理结果不正确的
是
A．气体B是NH B．滤液F中一定含CaCl
3 2
C．白色沉淀G是BaSO D．A中肯定不存在CuSO 和NaCl
4 4
【答案】D
【分析】NaCl、CaCO 不与氢氧化钡反应，硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉
3
淀，硫酸铵和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀、氨气、水，所以无色气体B为氨气，则固体中存在硫酸
铵，白色沉淀C中一定含有硫酸钡；依据无色滤液D可判断不含有硫酸铜；向白色沉淀C中加入足量稀盐
酸，产生无色气体E，则固体中含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，则E为二 氧
化碳；无色滤液F中含有氯化钙、过量的盐酸；白色沉淀G为硫酸钡；【解析】A、综上分析，气体B是NH ，故A正确；
3
B、综上分析，滤液F中一定含CaCl ，故B正确；
2
C、综上分析，白色沉淀G是BaSO，故C正确；
4
D、综上分析，A中肯定不存在CuSO ，无法确定是否含有NaCl，故D错误。
4
故选D。
18．煤化工废水中含有NaCl、NaSO 、NaNO ，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
2 4 3
A．与NaNO 相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到
3
B．a℃时，NaNO 的饱和溶液，溶质的质量分数为80%
1 3
C．a℃，NaCl和NaSO 的饱和溶液，溶质质量分数相等
1 2 4
D．40℃时，NaSO 的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液
2 4
【答案】C
【解析】A.由图可知，硝酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加， 硝酸钠
的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，与硝酸钠相比，氯化钠更适合通过蒸发结晶
得到，故选项说法错误，不符合题意；
B. 时，硝酸钠的溶解度为 ，该温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为
，故选项说法错误，不符合题意；
C.由图可知， 时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量
分数相等，故选项说法正确，符合题意；
D. 时， 的饱和溶液，升温到 ，升温后，硫酸钠的溶解度减小，有溶质析出，溶液仍是饱
和溶液，故选项说法错误，不符合题意。
故选：C。
19．一定质量的CH 可与常见物质M反应（M为黑色固体，其中有一种元素的化合价为+2价），同时放
4
出少量热量；将所得产物Cu O与O 反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示，“→”
2 2
代表反应生成。下列说法正确的是
①Cu O中Cu元素化合价为-1价
2
②根据上面的反应，理论上反应每生成44gCO，同时生成36gHO
2 2
③根据上面的反应，理论上每144gCu O参与反应，最终消耗32gO
2 2
④M中铜元素的质量分数比Cu O中的低
2
⑤以上两个反应有一个是化合反应，有一个是分解反应
⑥在上述反应中参加循环的物质有两种
A．②④⑥ B．①③⑥ C．②③⑤ D．③④⑥
【答案】A
【解析】如图所示，CH 与常见物质M反应生成Cu O、二氧化碳和水，Cu O与O 反应生成M，M为黑色
4 2 2 2
固体，其中有一种元素的化合价为+2价，则M为CuO。
①Cu O中，氧元素化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，Cu元素化合价为+1价，错误；
2②氧化铜与甲烷在一定条件下反应生成二氧化碳、水、氧化亚铜，根据质量关系
，故理论上反应每生成44gCO，同时生成36gHO，正确；
2 2
③一定条件下氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，根据质量关系 ，理论上每
288gCu O参与反应，最终消耗32gO，错误；
2 2
④氧化铜中铜元素的质量分数为 ，氧化亚铜中铜元素的质量分数为
，CuO中铜元素的质量分数比Cu2O中的低，正确；
⑤氧化铜与甲烷在一定条件下反应生成二氧化碳、水、氧化亚铜，该反应不属于基本反应类型，一定条件
下氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，符合“多变一”特征，属于化合反应，错误；
⑥在上述反应中参加循环的物质有两种，分别是氧化亚铜和氧化铜，正确；
正确的是②④⑥，故选A。
20．现有MgCO 和BaCO 组成的固体混合物5 g，将其加入50 g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不
3 3
饱和溶液的质量为52.8 g，则下列说法中，不正确的是
A．过程中产生CO 总质量为2.2g
2
B．Mg、Ba元素的质量之和为2g
C．所用盐酸的质量分数为7.3%
D．所得溶液中溶质的质量为6.65g
【答案】D
【解析】A、根据质量守恒定律，溶液减少的质量为产生二氧化碳的质量，产生CO 总质量为5g
2
+50g-52.8g=2.2g，故选项说法正确；
B、根据MgCO +2HCl=MgCl +H O+CO↑，BaCO +2HCl=BaCl +H O+CO↑，可得
3 2 2 2 3 2 2 2
～CO，设原固体混合物中碳酸根的质量为x，
2
则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量和为5g-3g=2g，故选项说法正确；
C、设氯化氢的质量为y，则，所用盐酸的质量分数为 ×100%=7.3%，故选项说法正确；
D、选项C分析可知，氯化氢中氯元素质量为3.65g× ×100%=3.55g，由于恰好完全反应，则反应后所
得溶液中溶质为氯化钡和氯化镁，即所得溶液中溶质的质量是镁、钡元素的质量与氯元素的质量之和，即
为2g+3.55g=5.55g，故选项说法错误；
故选D。
二、非选择题：本大题包括8小题，共50分。
21．（5分）“化”说五味。
（1）酸：酸脆爽口的醋溜黄瓜深受人们喜爱。食醋中因含有大量的 ，所以食醋呈酸性。
（2）甜：食物的甜味主要来自于糖类，糖类物质 （选填“一定”或“不一定”）有甜味。
（3）苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸。在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说
明物质的溶解性与 （选填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。
（4）辣：辣椒最适宜在pH6.2～7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，可撒 降
低土壤酸性。
（5）咸：食盐主要成分为氯化钠，它由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
【答案】（1）H+
（2）不一定
（3）溶剂
（4）熟石灰
（5）离子
【解析】（1）在水溶液中，由于水分子的作用，醋酸会部分离解成氢离子和醋酸根离子，呈酸味的本身
物质是氢离子。
（2）淀粉属具有甜味，故填不一定；
（3）胆汁酸难溶于水，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，即胆汁酸易溶于乙醇，其中乙醇、水
均属于溶剂；
（4）熟石灰即氢氧化钙，其可以与土壤中的酸性物质发生反应，使得土壤酸性减弱、pH增大；
（5）氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故填离子。
22．（4分）水是生命之源，可由多种途径获得水。
I.空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下：
（1）①中可阻挡直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径的物质。（2）③中需吸附色素和异味，常用的物质是 。
II．蒸馏法和膜分离法（如图）是两种常用的海水淡化方法。
（3）图中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。
①图中微粒属于原子团的是 。
②一段时间后装置左侧海水中溶质的质量分数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
【答案】（1）大于
（2）活性炭
（3）硫酸根离子/ 增大
【解析】（1）①的原理是过滤，过滤是拦截大于滤孔直径的物质，而让直径小于滤孔的物质通过；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，其具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，达到净水的目的；
（3）①一个硫酸根离子由一个硫原子和4个氧原子构成，一个硫酸根离子带两单位负电荷，符号为 ，
故硫酸根离子属于原子团；
②膜分离法中装置右侧一段时间后出现淡水，即左侧海水中的溶剂质量减少，溶质质量不变（溶质不能通
过膜），故溶质的质量分数会增大。
23．（4分）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）葡萄糖酸锌(化学式为 )口服液可用于补锌。组成葡萄糖酸锌的元素中，属于常量元素的
是_____ (填元素符号)。
（2）郁铭芳院士是我国化纤领域奠基人，他纺出了我国第一根合成纤维。下列属于合成纤维的是
_______(填字母) 。
A．涤纶B．蚕丝 C．腈纶 D．尼龙
（3）2021年9月我国科学家利用 人工合成了淀粉，其中关键一步是用 制取甲醇(化学式为
)，其反应的微观示意图如下。
①该反应的化学方程式是 。
②甲、乙、丙、丁四种物质中，属于有机物的是 。
【答案】（1）C、H、O
（2）ACD（3） 丙
【解析】（1）葡萄糖酸锌中的C、H、O元素属于人体所需的常量元素，锌元素属于人体所需的微量元素；
（2）蚕丝属于天然纤维，而涤纶、腈纶、尼龙均属于合成纤维；故填：ACD；
（3）①根据微观示意图可知：CO 和H 在一定条件下转化为甲醇（CHOH）和水，故其化学方程式为：
2 2 3
；
②二氧化碳中虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，习惯将其看做无机物；氢气是一种单质；水中不
含碳元素，不属于有机物；甲醇是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故填：丙（或甲醇或CHOH）；
3
24．（5分）某小组利用如下装置制备二氧化碳，并探究降低二氧化碳含量的方法。回答下列问题。
（1）装置B中仪器①的名称是 。
（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（3）为了制得二氧化碳的水溶液，二氧化碳应从装置C的 （填“m”或“n”）端通入。将二氧
化碳的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，是因为二
氧化碳和水在生物体内发生了化学反应，生成了葡萄糖（ ）和一种单质，请你写出相应的化学方
程式 。
（4）降低二氧化碳的含量，除了利用植物的光合作用外，还可以尝试将二氧化碳通入碱性溶液中。为探
究二氧化碳能否与氢氧化钠反应，某同学利用图中甲装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线
（如图乙）。据图乙分析，ab段二氧化碳浓度不变的原因是 。
【答案】（1）试管
（2） （3）m
（4）水中的二氧化碳达到饱和【解析】（1）装置B中仪器①的名称是试管；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式
为： ；
（3）二氧化碳能溶于水，为制得CO 的水溶液，应让二氧化碳与水充分接触，所以CO 应从装置C的m
2 2
端通入；
二氧化碳和水在生物体内发生了化学反应，生成了葡萄糖（C H O）和氧气（O），反应的化学方程式为：
6 12 6 2
；
（4）水溶解CO 的能力有限，当达到饱和状态时浓度不发生变化，则ab段二氧化碳浓度不变。
2
25．（6分）阅读下面科普短文。
在“碳达峰、碳中和”的大背景下，CO 地质封存技术作为当前缓解CO 排放最有效的措施，将成为影响
2 2
碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将CO 注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，
2
形成长时间或者永久性对CO 的封存。三种碳封存途径中，煤层CO 封存技术成本更低，同时可提高煤层
2 2
气（主要含CH）采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。
4
典型煤层CO 封存过程如图1所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的
2
吸附能力CO>CH >N ，CH 和N 逐渐被CO 驱替并脱附，再通过采出井抽出。
2 4 2 4 2 2
研究人员为了找吸附能力最强的煤，对不同的煤在相同条件下吸附CO 的能力进行研究，结果如图2所示。
2
然而，煤层CO 封存也涉及多种安全风险。如CO 注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO 泄露，使土
2 2 2
壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。
依据文章内容回答下列问题。
（1）CO 地质封存的途径主要有煤层封存、 。
2
（2）图1中，通常是先将CO 由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的
2
是 。
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①煤层CO 封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收。 。
2
②CO 对环境的危害是形成酸雨。 。
2
（4）对比图2中的四条曲线，得出的结论是： 。
【答案】（1）油气田封存、咸水层封存
（2）分子之间的间隔（3）对 错
（4）在实验研究的压力范围内，压力等条件相同时，吸附CO 的能力最好的是无烟煤。
2
【解析】（1）由题干信息可知，CO 地质封存的途径主要有煤层封存、油气田封存、咸水层封存；
2
（2）先将CO 由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是：分子之间
2
的间隔；
（3）①由题干信息可知，三种碳封存途径中，煤层CO 封存技术成本更低，同时可提高煤层气（主要含
2
CH）采出率，增加经济效益，故填：对；
4
②二氧化碳含量过多，会导致温室效应，不会导致酸雨的发生，故填：错；
（4）观察对比图2中的四条曲线，得出的结论是：在实验研究的压力范围内，压力等条件相同时，吸附
CO 的能力最好的是无烟煤。
2
26．（8分）某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag、Fe O）探究相关物质的性质并回收
2 3
镍，设计流程如图所示。
资料：a．HO 溶液可将Fe2+转化为Fe3+。
2 2
b．Fe2+、Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图关系：
（1）废镍材料“粉碎”的目的是 。
（2）“酸浸”中发生的反应化学方程式除 、 、还有
（填化学方程式），该反应属于 反应（填基本反应类型）；X是 （填名称）。
（3）在“转化1”中，加入试剂先后顺序是______（填字母）。
A．先加HO 溶液，再加NaOH溶液 B．先加NaOH溶液，再加HO 溶液
2 2 2 2
（4）在“转化1”中，加NaOH溶液调节pH为 （填范围），操作A是 。
（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2） 复分解 银
（3）A
（4） 6.7~9.5 过滤
（5）Fe>Ni>Ag
【解析】（1）废镍材料“粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分；（2）“酸浸”中氧化铁也和硫酸发生反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：
；该反应中有水生成，属于复分解反应，银不与硫酸反应，所以X 为
银；
（3）在“转化1”中，应先加HO 使二价铁离子转化为三价铁离子，再加入氢氧化钠溶液调节pH使之完
2 2
全沉淀 ，故选：A；
（4）根据pH关系图可知，Ni2+在pH为6.7时开始沉淀，pH为9.5时完全沉淀，故在“转化1”中，加
NaOH溶液调节pH为6.7~9.5；操作A是分离固体和液体，为过滤操作；
（5）由流程图可知，镍和铁都能与硫酸反应，银不能，则银的金属活动性最弱，铁能置换出镍，则铁的
金属活动性强于镍，三种金属活动性由强到弱的顺序为Fe>Ni>Ag。
27．（7分）碳酸钠、碳酸氢钠是我们初中化学中两种常见的碳酸盐，它们与酸反应的情形非常相似。两
者与酸反应有区别吗？老师通过控制变量法设计几组探究实验，进行探究。
（1）【实验1】：同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中(如下图)。
为探究其反应速率，可根据 (选填“反应至5秒时”或“反应结束”)产生的二氧化碳的量来判断。
（2）【实验2】：在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，
向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸(足量)，利用温度传感器测定其温度变化(如图a)。另
取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验(如图b)。
从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中， (选填“吸收”或“放出”)热量。
（3）两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化，对它们与酸的反应速率 (填“有”或
“无”)较大影响。
（4）该实验中，与稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：NaCO NaHCO (填“>”、“<”或“=”) 。
2 3 3
（5）【实验3】：分别将极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失。②试管
乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气
泡产生，浅红色逐渐消失。
【反思】在【实验3】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有气泡产生？研究小组查阅资料，绘
制出微观示意图。
①结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因 。
②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠 碳酸钠(选填“>”、“<”或“=”)。
【答案】（1） 反应至5秒时
（2）吸收
（3）有
（4）<
（5）NaCO+HCl=NaCl+NaHCO ，NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO↑ <
2 3 3 3 2 2
【解析】（1）为探究其反应速率，根据图示可知，反应至5秒时产生的二氧化碳的量就可以判断。
（2）从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，温度降低，所以反应吸收热量。
（3）由于温度是影响反应速率的重要因素，所以两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化，对
它们与酸的反应速率有较大影响。
（4）通过观察反应后甲、乙气球大小可以发现，甲中气球较大，故该实验中，与稀盐酸反应结束产生的
二氧化碳的量为：NaHCO >Na CO。
3 2 3
（5）①因为碳酸钠与盐酸反应，先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，所以反应刚开
始，不产生气泡，反应的化学方程式为：NaCO+HCl=NaCl+NaHCO ，NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO↑；
2 3 3 3 2 2
②由于试管甲中的溶液开始时显浅红色，试管乙中的溶液开始时显红色，所以可以知道，碳酸氢钠的碱性
小于碳酸钠的，故填：<。28．（11分）金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请
用所学化学知识回答下列问题：
I.铁与铁的化合物
（1）金属在生产和生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。下图是铁原子的结构示意
图，其最外层电子数为 。
（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用其中碳酸亚铁(FeCO)不溶于水，可作补血剂，服用后与
3
胃酸反应生成的物质被人体吸收，能促进血红蛋白的生成，写出碳酸亚铁与胃酸反应的化学方程式
。
Ⅱ.钢铁的冶炼
《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。
资料：潮泥灰主要成分是石灰石。
（3）在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是 。
（4）不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。
III.金属的锈蚀
（5）铁生锈的原理：
写出Fe(OH) 转化为Fe(OH) 的化学方程式 。
2 3
（6）某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置
及数据如图：
①实验所用三种溶液中，铁钉接触到 溶液(填化学式)更容易生锈。
②根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是： 。
IV.拓展：测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。【资料】：①Fe，FexCy在加热时与O 反应能生成相应氧化物。
2
②FexCy不与酸反应。
③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物
【实验1】：取29.80g样品，加入足量稀HSO ，充分反应后生成1.00gH 。
2 4 2
【实验2】：另取29.80g样品，按如图进行实验。
实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了0.44g。
（7）A中红棕色固体的化学式是 。
（8）FexCy中，x：y= 。
（9）若用空气(过量)替代O 进行实验，测得x：y的值 (填偏大、偏小或不变)，可能的原因是
2
。
【答案】（1）2
（2）
（3）使空气与矿物充分接触
（4）碳/C
（5）
（6） 氧气浓度高时腐蚀速率快，氧气浓度低时腐蚀速率慢
（7）
（8）3:1
（9）偏小 空气中含有二氧化碳
【解析】（1）据图可知：最外层电子数=26－2－8－14=2。
（2）胃酸即盐酸，碳酸亚铁与胃酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳。化学方程
。
（3）为使空气与矿物充分接触，反应充分，在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行。
（4）不断翻炒液态生铁，使液态生铁中的碳与氧气充分接触，发生反应而除去，即为了降低碳元素的含
量，不断翻炒液态生铁。
（5）根据铁生锈的原理可知，Fe(OH) 与氧气和水反应生成Fe(OH) ，化学方程式
2 3
。
（6）①据图可知，实验所用三种溶液中，铁钉接触到氯化铵（化学式为 ）溶液更容易生锈。②根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象，关于铁生锈快慢的问题，可以得出氧气浓度高时腐蚀速率快，
氧气浓度低时腐蚀速率慢这一结论。
（7）由于Fe C 在加热时与O 反应能生成相应氧化物，A中固体全部变为红棕色，含铁氧化物只有氧化铁
x y 2
是红棕色，故A中红棕色固体是氧化铁，化学式为 。
（8）设：29.80g样品中铁的质量为 。
所以Fe C 的质量=29.80g－28g=1.80g
x y
据图可知，装置B的质量增加了0.44g，为二氧化碳的质量，二氧化碳中的碳来自于Fe C 中，即Fe C 中
x y x y
C的质量= ，所以Fe C 中Fe的质量=1.80g－0.12g=1.68g。因此，Fe C 中，x：
x y x y
y= 。
（9）由于空气中含有二氧化碳，将使Fe C 中C的质量偏大，Fe的质量偏小，所以若用空气(过量)替代O
x y 2
进行实验，测得x：y的值偏小。
