文档内容
2024 年中考第三次模拟考试（无锡卷）
化 学
（考试时间：100分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本题包括 20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，
共30分）
1．下列物质属于氧化物的是
A．O B．Mg(OH) C．NaSO D．CuO
2 2 2 4
2．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值
倍也”。这里用到的实验方法可用于分离
A．植物油和水 B．食盐水和泥沙
C．酒精和水 D．硝酸钾和硫酸钠
3．“垃圾分类工作就是新时尚”。废旧报纸应投入的垃圾箱是
A． B． C． D．
4．草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
5．下列仪器中不可加热的是
A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．蒸发皿
6．下列能反映水在空气中放置时发生变化的微观图示的是：注：(图中 表示氧原子， 表示氢原子)。
A． B． C． D．
7．下列化学用语表达正确的是
A．一氧化碳：CoB．硝酸铵中的阳离子：
C．2个氢原子：2H
D．氧化镁中镁元素的化合价：
8．下列有关CO 实验的图示正确的是（ ）
2
A．制取CO B．收集CO C．验证CO 已集满 D．验证CO 能与水反应
2 2 2 2
9．下列物质的名称、俗称、化学式表示正确的是
A．乙醇、酒精、CHCOOH B．氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)
3 2
C．氢氧化钠、纯碱、NaCO D．氧化钙、石灰石、Ca
2 3
10．《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C H O) 是其中的一
9 10 2
种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是
A．乙酸苯甲酯的相对分子质量为150g
B．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成
C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9: 10: 2
D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成
11．下列叙述正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用铁桶长时间存放硫酸铜溶液 D．用食盐水除去热水瓶中的水垢
12．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A． B．
C． D．
13．镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如下图所示，下列有关说法正确的是
A．镁属于非金属元素
B．镁的相对原子质量是24.31g
C．镁原子得到两个电子变为Mg2+
D．镁原子的质子数是12
14．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作A H、CH 鉴别 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
2 4
NaOH溶液中混有
B 除杂 加入适量的CaCl 溶液，振荡、静置、过滤
2
NaCO
2 3
NaCO 溶液中是否含
2 3
C 检验 取样，滴加BaCl 溶液，观察现象
2
有NaSO
2 4
KNO 和Ba（NO ） 先加入过量的KCO 溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别
3 3 2 2 3
D 分离
的混合溶液 向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌
15．如图为MgCl 、KCl和MgSO 的溶解度曲线。下列说法正确的是
2 4
A．T℃时，溶解度：S（MgCl ）＞S（KCl）＞S（MgSO ）
2 2 4
B．T℃时，将MgSO 、MgCl 固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO 饱和溶液和MgCl 不饱和溶
2 4 2 4 2
液，前者溶液的溶质质量分数大于后者
C．T℃时，将KCl、MgSO 的饱和溶液分别降温到T℃，两种溶液中均有晶体析出
3 4 2
D．T℃时，将等质量的KCl、MgSO 饱和溶液分别升温到T℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应
1 4 3
溶质质量相等
16．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是
A．CuCl 、NaOH、MgCl 、HCl
2 2
B．BaCl 、HCl、KCO、HNO
2 2 3 3
C．Ba（OH）、NaCO、KSO 、HNO
2 2 3 2 4 3
D．MgSO 、NaOH、Ba（NO ）、HCl
4 3 2
17．经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛。该反应的微观示意图如图所示，下列
有关说法不正确的是
A．生成物中丙、丁的质量比为1：1B．该反应一定有元素的化合价发生变化
C．反应前后催化剂的质量、化学性质均未发生改变
D．1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成
18．甲、乙、丙是进行可燃物燃烧的三个探究实验。下列说法不正确的是
A．实验甲中只有铜片上的白磷燃烧，可以得出燃烧的条件
B．实验乙改进的目的是吸收产生的五氧化二磷，防止污染空气
C．实验丙中①能燃烧而②不燃烧的原因是酒精灯火焰的温度低于纸片的着火点
D．上述三个实验均采用控制变量法的实验思想
19．使用特殊的催化剂在光照(hv)条件下实现了CO 和H 催化转化为C H ，其中转化过程如图中步骤①、
2 2 4 10
②所示。下列说法不正确的是
A．转化过程①和②中，碳氢元素化合价发生了变化
B．过程③中，理论上每58 t C H 完全反应，需消耗208 t O
4 10 2
C．CO 和H 催化转化为C H 的总反应方程式为：4CO+13H =C H +8H O
2 2 4 10 2 2 4 10 2
D．从CO 到C H 的转化是一个储存能量的过程
2 4 10
20．CaC O•H O加热升温过程中固体的质量变化见图。现有14.6gCaC O•H O
2 4 2 2 4 2
加热一段时间后剩余8.9g固体。下列说法不正确的是
A．CaC O 中C元素的化合价为+3价
2 4
B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C．剩余固体成分为CaO和CaCO 的混合物
3
D．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生1.1gCO
2
二、非选择题：本大题包括8小题，共50分。
中华民族有光辉灿烂的历史和文化。回答21~23题。21.（2分）战国•曾侯乙编钟属于青铜制品。青铜是一种合金，所谓青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例
熔铸而成的，颜色呈青，故名青铜。
①加入锡或铅可以 (填“升高”或“降低”)“熔铸”时所需温度。
②通过X射线衍射法检测某铜器表面锈蚀物质的组成为Cu (OH) (CO)。称取73.8g该物质加热使其完全分
x y 3 2
解为三种氧化物，将产物依次用足量的浓硫酸和碱石灰吸收，分别增重了9.0g和8.8g，则该物质的化学式
为 。
22.（2分）秦朝•兵马俑被誉为“世界第八大奇迹”。
①兵马俑用黏土烧制而成的。某种黏土的主要成分为Al Si O(OH) ，将其用氧化物的形式表示为
2 2 5 4
aAl O•bSiO •cH O，则a：b：c= (最简整数比)。
2 3 2 2
②兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡(BaCuSi O)，其中铜元素和硅
2 x
元素的化合价分别为+2价和+4价，则x的值为 。
23.（6分）（1）宋•王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸。
①宣纸的制作过程中会将植物的茎浸泡在水中，加入生石灰、草木灰(主要成分是KCO)、纯碱，写出其
2 3
中发生的一个复分解反应的化学方程式 。
②绘画所用毛笔的笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，其化学式为(C H O)，纤维素
6 10 5 n
(填“是”或“不是”)高分子化合物。
（2）宋•沈子藩《梅鹊图》所用缂丝中含有桑蚕丝。
①桑蚕丝是一种天然的动物蛋白质纤维，其在催化剂作用下水解的最终产物是 。
②人造丝的主要成分是纤维素。鉴别桑蚕丝和人造丝的方法是 (写出操作、现象和结论)。
24．（6分）氢气是一种极具发展潜力的清洁高效的二次能源，其生产和储存是科学研究的重要方向。目
前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压
储氢和吸附储氢。由化石能源制得的H 中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的
2
氢气。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如图1所示：
（1）利用液氮的低温能将H 与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点 。
2（2）物理储氢:高压气态储氢是广泛应用的储氢技术，即通过高压将氢气液化至氢瓶中加以储存。高压将
氢气液化过程中，发生的改变是 （从微观角度解释）。该技术的优点在于其充装释放氢气速度
快，但其缺点是 。
（3）化学储氢:图2表示CO 和H 在Pd和MgO的催化下，实现CO 的再利用和储氢的原理。图示中生成
2 2 2
的CH 与HO的质量比为 。
4 2
（4）释氢是氨气在催化剂的作用下进行的，写出相关反应的化学方程式： 。
25．（6分）阅读下列短文，回答相关问题。
茶多酚
茶叶中含有大量的茶多酚。茶多酚是白色粉末,略有吸水性，易溶于温水、乙醇，味苦涩，在碱性环境中不
稳定，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能，在食品、医药、日化、保健等方面具有广泛的应
用前景。茶多酚易被氧化，如图1是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图（图中a、b、C、d分别代表4种
物质）。
图1
不同茶叶中茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关，下表为中国六大类茶叶中茶多酚
含量的测定结果：
样品名称 绿茶 白茶 黄茶 青茶 红茶 黑茶
发酵程度 未发酵 微发酵 轻发酵 半发酵 全发酵 后发酵
茶多酚含
54.79% 32.53% 32.33% 20.04% 17.36% 17.08%
量
研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓度茶多酚提取液，进行总抗氧化能力（FRAP）实验，并与高效抗氧化剂Vc的总抗氧化能力进行对比，测定结果如图2所示。
图2
实验表明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老，日常生活中可
通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓、越苦涩、回甘越好说明茶汤中含的茶多酚浓度越大，但不是所有人
都适合饮茶，有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。因此，科学合理
饮茶才有利于身体健康。
（1）写出一条茶多酚的物理性质 。
（2）喝茶时需先洗茶，去除茶叶表面的杂质，为减少茶多酚流失，洗茶时应注意： 。
（3）多酚氧化酶催化茶多酚氧化的过程中,代表酶的是 （选填“a” “b”“c”或“d”）
（4）根据表中信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是 。
（5）对比图2中三条曲线，可得到的实验结论是 。
（6）下列说法正确的是 （填序号）。
a.茶叶应密封保存
b.提取茶多酚，除可用水浸的方式，也可以用乙醇浸取
c.茶越浓，茶多酚含量越高，因此人人都应多喝茶，且越浓越好
26．（10分）建设生态无锡，共创节水城市。
（1）净水：
I.生活中：目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。①图中紫外光消毒时发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。滤膜的作用与 (填操作名称)原
理相同。
II.工业上：纳米零价铁(nZVI)用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径(如图所示)，第
一类是吸附捕捉(如Zn2+)，第二类是吸附捕捉再慢慢反应(如Pb2+)，第三类是直接反应(如Cu2+)。
②结合图分析，Ni2+属于第 类；若Cd2+属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性 (填
“强”、“弱”或“接近”)；废水中CuCl 与纳米零价铁发生的反应属于 (填基本反应类型)。
2
（2）验水：
【查阅资料】水的硬度表示方法是：将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有
10mgCaO称为1度，1L水中含有20mgCaO即为2度，以此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。我国
规定饮用水的硬度不能超过25度。
取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+0.2g，此水样的硬度约为 度， (填“符合”或“不符
合”)饮用水标准。
（3）探水：某兴趣小组同学设计如图装置电解水探究水的组成。
①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 (填“a”、“b”或“c”)处。
②电解水时为了增强水的导电性，通常加入氢氧化钠溶液，而不能加入氯化钠溶液，因为电解氯化钠溶液
会生成氢氧化钠、氢气和氯气。请设计实验证明氯化钠参与了化学反应 。(实验中须使用的仪器：
氯离子浓度传感器)27．（8分）铝及其化合物用途非常广泛。
(一)了解铝的冶炼
（1）19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属，写出电解熔融氧化铝制备铝的化学方程
式 。
(二)探究硫酸铝铵晶体(铵明矾晶体)[NH Al(SO )•12H O]的制取
4 4 2 2
以铝土矿(主要成分是A1 O 和少量SiO、Fe O 杂质)为原料可以制取硫酸铝铵(铵明矾)晶体，其工艺流程
2 3 2 2 3
如图所示。
【资料】①SiO 不与稀盐酸反应，也不溶于水。
2
②Al(OH) 能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐[偏铝酸钠(NaAlO )]。
3 2
③A1(OH) 加热分解成氧化铝和水。
3
请回答下列问题：
（2）步骤I中所得滤液含有的阳离子有 (填离子符号)。
（3）步骤Ⅱ生成的固体b为 (填化学式)。
（4）从硫酸铝铵溶液中获得硫酸铝铵晶体的实验操作依次为加热浓缩、冷却结晶、过滤等，据此可知硫
酸铝铵晶体的溶解度受温度影响的情况是 。
（5）步骤Ⅱ中加过量烧碱的目的是 ；若步骤Ⅱ所加烧碱量不足，则最终硫酸铝铵晶体的产率将
(填“偏低”、“不变”或“偏高”)。
（6）工业上通过控制硫酸的用量可以同时生产硫酸铝铵和硫酸铝。欲使制得的硫酸铝和硫酸铝铵的“微
粒”个数之比为1：1，则投料时铝土矿中的A1 O 和HSO 的“微粒”数之比为 。
2 3 2 4
28．（10分）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
(1) 小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少
量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除 、 外，一定含
有 （填离子符号）。
（2）小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质
量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水 热量，影响溶
解过程温度变化程度还与 因素有关（答1点即可）。活动二：定量测定
小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应
产生气体）。
（3）B装置中浓硫酸的作用为 。
（4）小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6.6g。
请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）
活动三：拓展延伸
小林发现NaOH溶液与NaHCO 溶液混合后无明显现象，提出问题：NaOH和NaHCO 是否发生了化学反
3 3
应？
（5）猜想一：两者不反应
猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成HO和 （写化学式）。
2
（6）已知：该实验条件下CaCl 溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl 溶液与NaHCO 溶液混合无现象，
2 2 3
为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量NaHCO 溶液，向其中加入足量NaOH溶液， 。
3
（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：CaCl 溶液、稀盐酸、澄清石灰水）
2
