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铜陵市2026年普通高中高三模拟考试
4葡萄糖的醇化过程如图所示，过程I 是可逆互变过程，已知各种葡萄糖结构中链状结构
的 黄最大，下列有关说法正确的是 C. 浓度相同时，氟硼酸溶液中水的电离程度大于硼酸溶液
化 学 试 题 D. 三甲基铝品体为离子品体
(考试时间：75分钟 满分：100分) 7. 下列有关化学反应表示错误的是
注意事项： A. 三甲基铝与足量NaOH 溶液反应：AI(CH₃)₃+3H₂O+NaOH=3CH₄1+NaAI(OH)₄
1. 答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2. 请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案用黑色中性笔正 B. 高温下，AICl₃ 与 NaN₃ 反应：AICh+3NaN 三 3NaCl+4N₂I+AIN
确 填写在答案卡上，
可能用到的相对原子质量：H1 C12016 N14 K391127 链状葡莓糖 a-D- 毗晴葡萄糖 丙酬酸 C. 制备 B(OCH₃):H₃BO₃+3CH₃OH
A. 过 程I 反应前后手性碳原子数目发生改
一 、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有 变 B.1mol 丙酮酸最多可与2mol H₂发生反 D. 将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中，反应的离子方程式：
一项 是符合题目要求的。 应 COx²+H₂O+2H₃BO₃=CO₂1+2[B(OH4
1.中华传统文化中蕴含大量化学知识，下列说法错误的是 C. 过程Ⅲ需要O: 参与，并生成CO₂ 8.根据下列实验操作和现象，能合理推出结论的是
选项 传统文化 化学知识 D. 链状葡萄糖转化为环状葡萄糖的过程中需吸收热量 选项 实验操作及现象 结论
A ( 破 齐 作 民 片 要 .… 术 . 》 以 : 冷 “ 水 用 淘 牛 白 、 盐 羊 .… 、 . 獐 没 、 ， 鹿 再宿 肉 出 之 ， 精 阴 者， 其中“白盐”的作用是防腐剂 5.叠氮-炔基 Huisgen 反应可以用于合成三唑类抗真菌药物，催化改进后可使反应在室温下 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察 溶液中有Na',但无法确定
干” 顺 利进行，其反应原理如图所示。下列叙述错误的是 A
到 黄色火焰 是 否存在K
B 诗句：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江限 诗中描绘的景象与丁达尔效应有关 A. 过程 I 中 Cu的配位数不变
”
在水品柱面上滴一滴烙化的石蜡，用一根红热的铁
C 《 琢 墨 之 子 槃 天志 盂 》 ， 中 传 记 遗 载 后 ： 世 “ 子 书 孙 之 ” 竹帛，倏之金石， 帛的主要化学成分为蛋白质 B. 反应中存在π键的断裂 B 针刺中凝固的石蜡，培化的石蜡形成一个椭盟 水品的导热性具有各向异性
形
D 《 烟 物 熏 类 之 相 ， 感 然 志 后 》 洗 :“ ， 杨 其 梅 红 及 自 苏 落 木 ” 污衣，以硫磺 利用了硫磺的源白性 c.[CuL,] 与H '均是该反应的中间产物 溴乙烷与NaOH溶液共热，静置、分层后，移
2.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 D. 该合成过程总反应的原子利用率为100% C 取 少量上层溶液于另一试管中，向其中滴加溴乙烷未发生水解
2滴 AgNO₃溶液，未出现淡黄色沉淀
A. 离子液体与传统的有机溶剂相比具有良好的导电性和易挥发性
B. 使用元素分析仪可确定分子中的原子组成，井得到分子式 阅读以下资料，完成6~7小题。 用pH计分别测定SO₂和CO:饱和溶液的
C. 低压法制得的高密度聚乙烯，可用于生产食品包装袋、薄膜 硫和铝的化合物应用广乏。BF₃ 极易水解生成氟碉酸H[BF4](一元强酸)和骡吹(H₃BO). D pH.SO: 饱和溶液的pH小 酸性： H₂SO₃>H₂CO₃
D. 硝酸铵是一种高效氮肥，但必须作改性处理后才能施用
3.一种多孔金属有机框架材料(MFM-520) 可在常温常压下从废气中选择性吸附NO₂, 并 一定条件下与水还可形成(H₂O)₂BF₃ 品 体 室温下，骡酸和甲醇在浓硫酸催 9.X.Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素基态原子s能级与p能
级上 电子数之比为3:5.X.Y、Z 形成的一种化合物结构如图所示，其中X 元素显最
在 一定条件下将其转化为HNO₃ (如图所示),实现污染物资源化利用，下列说法错误的 高正价。 下列说法正确的是
化下可生成碟酸三甲膨[B(OCH)], 其主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下，AICl₃ 与
是
NaN₃反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AIN), 并生成N₂ 。 三甲基铝[AI(CH₃)] 是烯烃聚合催
A. 该吸附过程体现超分子的分子识别特性
化 剂的关键组分，熔点低、硬度小，熔融状态下不导电，遇水剧烈反应，井可能引发爆炸。
B.MFM-520 的空腔变大，可以提升废气的净化效率 已知：25℃时，H₃BO₃:pK=9.24:H₂CO₃:pKar=6.38,pK₄=10.33. A.WY₃ 的 VSEPR 模型为：
C. 每获得0.4mol HNO₃, 转移电子的数目为0.4Na 6.下列有关说法正确的是 B. 化学键中离子键成分的百分数：Z₂Y>Z:W
D.MFM-520 在潮湿环境下吸附NO₃, 并将其转化为 A.(H₂O)rBF; 品体中存在配位键和氢键 C. 第一电离能由大到小的顺序为：Y>Z>X
HNO₃, 同时实现再生 B. ∠F-B-F 键角比较：(H₂O)₂BF₃>BF₃ D. 该化合物的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
高三化学试题 ·第1页(共10页)
高三化学试题 ·第2页(共10页)
高三化学试题 ·第3页(共10页)10.下列实验过程产生的溶液中，可能大量存在的粒子组是
迭项 实验 粒子组 13. 电化学以其高效能量转换和环境友好性，在二氧化碳捕集与转化中展现出巨大潜力。 二、非选择题：本题共4小题，共58分，
某研究小组利用太阳能碱大性电阳化能学法电将池CO₂ 转化为CHa 和 CH 的原理如图所示。下列 15. (15分)
A B 侯 含铁 氏 的 制 租 碱 铜 法 电 析 解 出 精 N 炼 aH 后 CO 的 ₃后 电 的 解 母 液 液K H' 、 、 CO C ³ oO 、 广 OH 、 、 K N 、 H' a R0 说 法错误 (L.i 一 FeP 种 O₄ 联 )的 合 回 废 收 旧 工 三 艺 元 如 锂 下 离 图Li 子 所Fe示 电 PO.， 池 .该 正 硫回 极 酸收 材 工 料 艺 (L 经 iC 济 o 高 ₂N 效 溶 i,M ， n 具 .O 有 ₂) 很 ( 溶 N 大 与 IL 的 液 磷 ); 工 C 酸 ; 业 0: 铁 应 Na 锂 用 ₂C 电 潜 O₃ 池 力 。 正极材料
CHLCJHL 弟液
C 粉 向 用 明 热 后 的 矾 的 浓 溶 洗 液 Na 涤 中 OH 液 滴 溶 加 液清 Ba 洗 (O 试 H) 管 ;至 壁 S 上 O 硫 完 Na'、OH、S²、SO O 电 H 便 ! 阴离子交换膜 均 解 磨 烧 拆 研 H 还 浸 ₂O₂ 渣 酸 段 原 浸出液 液 滤 溶 钻镍 液 猛草酸 [ 在 运 空 量 气
D 全 沉淀后的溶液 Na'、HCO、Ba³、C 渣 盐 前驱体中
_
11.一定温度下，向密闭容器中加入1mol1-苯基丙炔(Pb-C=CCH,)与适量HO宏生 高温
钻银猛三元
加成(已知：反应1、Ⅲ为放热反应，反应Ⅲ的平街常数为9),反应过程中设快 回答下列问题： 正极 焙 材料 烧
版 应产物的占比随时间变化如图所示，下列说法错误的是
(1)在化合物LiCo₂Ni,Mn,O₂ 中，各元素基态原子的核外电子排布含2个未成对电子的元
A. 其他条件相同时，酸性条件使用阳离子交换膜更有利于CO₂ 的捕集和转化 素 是
B. 电极Ⅱ上可能存在反应：8CO₂+12c+2H₂O=C₂Ha+6CO,² (2)废旧锂离子电池拆解前雷进行“放电”处理，其原因是
C.OH 由电极Ⅱ室经阴离子交换膜流向电极I 室 (3)“还原酸浸”工序中加入LiFePO: 作还原剂，浸出液中含有较多的Li' 、Co²⁶ 、NP' 、
D. 理论上两极所生成的气体物质的量关系为：2n(O₃)=n(H₃)+4n(CH₄)+6n(C₂H₄) Mn²、 SO2和少量的 Fe³°, 则浸渣的主要成分为 :“调pH” 后过滤得到的滤渣
为
14. 已知M+ 和L² 可结合形成两种配离子[ML] 和[ML], 常温下，0.100mol-L¹ 的 H₂L 和
(4)其它条件相同时，在70℃下浸取180min, 固液比、硫酸浓度对Li、Co、Ni、Mn、Fe
0.002 mol-L¹ 的 MSO₄ 混合溶液中，HL² 和 L 的浓度对数lgc (实线)、含M 微粒的分布
浸出率的影响分别如下图所示，为使该工艺更具经济效益，选择适宜的固液比为_
系数δ(虚 线)[例如d 与溶液pH 的关系如图所示，下列说法 gL¹; 硫酸的适宜浓度为0.9mol-L¹, 结合图示解释硫酸浓度不宜过高的原因是
A. 反应的焓变(△H): 反应1>反应Ⅱ .
错误的是
B. 平衡后再充入HCI, 短时间内产物B 的占比变大
C. 相同条件下，若催化剂颗粒大小降为纳米级，产物A 的浓度峰值点可能变为： a(4.3,-1) (1L6-
(6.4,0.90)
D. 若平衡时测得1-苯基丙炔的转化率为a, 则平衡时产物B 的物质的量为09=ml
0 +Li
12.某笼形包合物的化学式为Ni(CN),·Zn(NH₃),zCH₂(CHa 代表苯),其品胞结构文图所 . + + M Co i
示(H 原子未画出，品胞中N 原子均参与形成配位键),每个苯环只有一半属于连品 0.48 +Mn
胞， m +Fo
(6.4,0.09) 0
品胞参数 a=b≠c,a=β=γ=90°, 下列说法正确的是
A. 品体中N 的杂化方式为sp³ i112 pH 9 i0 固液比(eL·1) 硫酸浓度(mol-L-1)
B. 该笼形包合物的化学式为Ni(CN)₄·Zn(NH):-2CHs A. 曲线Ⅲ代表的是M 分布系数随 pH 的变化关系 (5)常温下，向“调pH”后的滤液加入(NH₄)₂C₂O: 溶液，为保证Co²”、NP、Mn²+ 均沉淀
C. 品胞中 NP 与Zn²的配位数之比为2:3 B.[ML]'+L [ML“,K=10'2 完 全(c≤1×10⁵molL ·), 雷使反应液中d(C:O2)≥ mo l-L¹.
D. 若对该笼形包合物进行加热，首先脱离品胞的组分是NH₃ C. 图 中a 点对应的c(L)=10³mol-L
(已知：常温下K₄ (CoC;O₄)=6.3×10³,K₂ (NiC₂O₄)=4.0×10-10,K₂ (MnC:O₄)=L7×10⁻)
(6)“共沉淀”得到的钴镍锰草酸盐前驱体[(Nia₃CooMna)C₂O₄ 与适量的LiCO₃ 混合均
D. 当 pH=6.4 时，体系中c([MLJ)
