文档内容
2025～2026学年高三4月质量检测卷
化 学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草·稿纸·上·作答·无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 A1 27 S32
Cl 35.5 K39 Fe 56 Co 59 Cu 64 Zn 65
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
1.中华文明历史悠久，文物是历史的见证。下列文物主要成分属于金属材料的是
A.青花瓷瓶 B.青铜剑 C.丝绸卷轴 D.竹简
2.工业上常用氨氧化法制硝酸，其中一步反应为4NH?+502继化4NO+6H?O。下列说法
正确的是
A. NO是极性分子 B.H?O的电子式：H+[:?:]2-H+
C.中子数为7的N:}N D. NH?中N的杂化方式为sp2
3.下列实验装置(夹持装置略)及操作均正确且能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验 配制0.100 0 mol·L-1的
制备并收集SO? 分离乙酸乙酯和乙醇验证NH?易溶于水
目的 NaCl溶液
浓硫酸 NH?
实验 水
装置 铜粉
酚酞
溶液
【高三4月质量检测卷·化学 第1页(共6页)】4.下列有关物质用途的说法正确的是
A.因液氨汽化吸热，可用作制冷剂
B.聚氯乙烯可用于制作食品保鲜膜
C.因铝合金硬度小，常用于制造门窗
D.因二氧化硫能与碱反应，可用于葡萄酒保鲜
5.有机物d的合成路线如图所示(反应条件及其他产物已省略)。下列说法正确的是
○一分”mo-
A.化合物a的分子式为C?H?O B.化合物b可发生取代、氧化、消去反应
C.1mol化合物c最多与8 mol H?反应 D.化合物d分子中存在两个手性碳原子
6.下列事实与解释相符的是
选项 事实 解释
A
HF的沸点高于HCI HF分子间存在氢键
B CH?的键角大于NH? C的电负性小于N
C
I?在CCL中的溶解度大于在水中 I和CCL都是极性分子
D
金属Cu能导电 Cu中有自由移动的离子
1.～
7.化合物c的合成原理如下。下列说法正确的是
A.a的空间结构为三角锥形 B.化合物b属于烃
C.1个c分子中含有18个σ键 D.a、c中B的价层电子对数相同
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol D?O中含有中子的数目为10NA
B.标准状况下，22.4L乙醇所含有分子的数目为NA
C.1L0.1 mol·L-1Na?S溶液中含有S2一的数目为0.1NA
D.标准状况下，22.4L由N?和O?组成的混合气体中含有原子的数目为NA
9.下列离子方程式正确的是
A.Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+—2Fe3++3H?个
B.向H?S溶液中加人CuSO?溶液，生成黑色沉淀：Cu2++S2-——CuS↓
C.用惰性电极电解MgCl?溶液：2H?O+2c-通电20H-+H?↑+Cl?↑
D.侯氏制碱(饱和食盐水中通人NH?和CO?):NH?+CO?+H?O+Na+—NaHCO?↓
+NH
【高三4月质量检测卷·化学 第2页(共6页)】10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原于序数依次增大，X的原子核外只有1个电子，基态Y原子
的s能级电子数是p能级电子数的2倍，Z与Y同主族，常温下W的单质是黄色固体。下
列说法正确的是
A.原子半径：W>Z>Y>X B.最简单氢化物的热稳定性：Y>Z
CX与Y形成的化合物一定只含极性键 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
11.某含铜化合物可作半导体，其四方晶胞如图所示。下列说法正确的是
A.该晶体化学式为CuAl?S
62060°8·cm? ◎ ◎Cu
B.该晶体的密度为 o
bpm S
Q ●A1
C.基态S、Al原子所含未成对电子数之比为3:1
D.基态S原子核外电子空间运动状态有16种 a pm apm
12.下列实验操作、现象与结论匹配正确的是
选项 实验操作 现象 结论
向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加
A 产生白色沉淀 该溶液中一定含有SOR-
Ba(NO?)?溶液
B
常温下，将光亮的铁片插人浓硝酸中 无明显现象 Fe与浓硝酸不发生反应
C
向苯酚溶液中滴加饱和溴水 产生白色沉淀 苯酚具有酸性
D
将SO?通人品红溶液，再加热 溶液先褪色，加热后恢复红色 SO?漂白色素具有暂时性
13.一种锌-空气电池的工作原理如图所示(催化电极本身不发 用电器
生化学反应),电解质溶液1和电解质溶液2均为强碱性溶
液。下列说法错误的是
OH-
A.Zn极为负极
[Zn(OH)?]2-
B.OH-移向锌电极
电解质 电解质
C.催化电极的电极反应式：O?+2H?O+4e?—4OH- 溶液1 溶液2
催化电极 OH-交换膜 锌电极
D.电路中通过1 mol e,电解质溶液1的质量减少17g
14.常温下，用0.0500 mol·L-1的H?SO?标准溶液滴定10.00 mL NH?OH与CH?NH?(它们
在水中的电离与NH?相似)的混合溶液，滴定曲线如图甲所示。四种含氮物种的分布分数δ
随pH变化如图乙所示[8(NH?OH)=cNH?OH]H?CHH?OH+5].
已知：K?(CH?NH?)
>K?(NH?OH)。下列说法正确的是
14 1.0
12
0.8
10
a(10.00,8.5) 0.6
8
召 (20.00,6.1) 0 (6.0,0.5) d (10.6,0.5) e
6 0.4
b
4 ic
(30.00,3.7) 0.2
2
0 10.00 20.00 30.00 40.00 0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 12.0 14.0
V(H?SO?溶液)/mL pH
甲 乙
【高三4月质量检测卷 学 第3页(共6页)】A.常温下，K?(NH?OH)=10-10.6__ _______
B.b点处满足：c(CH?NH3)+c(NH?OH+)<2c(SO一)
C.原混合溶液中c(NH?OH)=0.100 0 mol·L-1,c(CH?NH?)=0.200 0 mol·L-1
D.图乙中pH=10.6时，有c(CH?NH3)=c(CH?NH?)、c(NH?OH+)=c(NH?OH)
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(14分)高铁酸钠(Na?FeO?,易溶于水，不溶于乙醇，在强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中
快速产生O?)是一种绿色多功能水处理剂，具有强氧化性和絮凝作用，广泛用于杀菌消毒、
去除重金属离子(如Mn2+)。某化学兴趣小组在实验室中利用次氯酸盐在碱性环境中氧化
Fe3+制备高铁酸钠，实验装置(控温仪器、夹持仪器已省略)如图所示。
Fe?(SO?)?
溶液
浓HCI
a 溶液
b
— X e f= g
de
NaOH C
溶液
MnO? 望
足量NaOH溶液 饱和食盐水
磁力搅拌器
A B C D
回答下列问题：
I.制备NaCIO溶液。
(1)按照气流方向从左到右，导管口的连接顺序是______(填小写字母)。
(2)仪器X的名称为________,装置B中发生反应的离子方程式为
_。
(3)装置D的作用为_
Ⅱ.制备Na?FeO4。
—。
(4)装置A中制备Na2FeO?的化学方程式为_ ,实验时保持
NaOH溶液过量，原因是_____
(5)用高铁酸钠除去工业废液中Mn2+[生成FeO(OH)、MnO?],氧化产物与还原产物的物
质的量之比为_________。
Ⅲ.纯度测定。
(6)取mg新制备的高铁酸钠样品，加人足量的稀硫酸，测得生成O?的体积为V mL(已折算
成标准状况下)。该样品的纯度为_______×100列出算式)。
16.(14分)一种从废催化剂(主要成分为CoO、CoS、Al?O?,还含少量NiO、Fe?O?等)中回收铝
与钴的工艺流程如图所示。
空气 NaOH溶液 稀盐酸 NaOH溶液 萃取剂(RH) 试剂X(NH)?C?O?
废催化剂
NiO CoC?O·2H?O
焙烧 碱浸 酸浸 除铁 萃取 反萃取 沉钴
Fe?O?
气体A Fe(OH)? 萃取余液 萃取剂(RH)
过量试剂a
滤液- 沉铝→Al(OHD?
【高三4月质量检测卷·化学 第4页(共6页)】已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示。
Co2+ Fe3+ Ni2+
金属阳离子
开始沉淀 7.0 2.3 7.1
沉淀完全 9.0 3.2 9.2
回答下列问题：
_____
。
(1)基态Co原子的价层电子排布式为 _,该元素在元素周期表中的位置为
_。
(2)“焙烧”时，采用“多层逆流焙烧”法，即混合料与空气逆向而行，该方法的优点是______
(3)“焙烧”时CoS参与反应的化学方程式为_____
(4)“除铁”时，控制pH的范围为________;试剂a可能为___(填化学式，任写一种)。
(5)“沉钴”前的溶液中c(Co2+)=1mol·L-1,“沉钴”后所得滤液中c(C?O2-)=1.0×
10-?mol·L-1,则沉钴率=___________[列出算式，K(CoC?O?)=a,沉钴率=
因沉淀始c的C2)×100不考虑溶液体积变化]。 20
残留的固体质量/g
18
16
(6)在空气中加热18.3g CoC?O?·2H?O,其残留的固体质量与 a(275,14.7)
14
12
温度的关系如图所示。c点对应固体的成分是_____
10
(填化学式，c点生成的固体为Co的氧化物)。 b(400,8.0) c(1000,7.5)
8
6
17.(15分)乙醇是重要的化工原料。回答下列问题：
200 400 600 800 1000 1200
I.乙醇催化重整制取氢气，反应机理如下： 温度/℃
反应1:C?H?OH(g)+H?O(g)—2CO(g)+4H?(g) △H?;
反应ii:CO(g)+H?O(g)CO?(g)+H?(g) △H?=-41.2kJ·mol-1。
(1)相关化学键的键能如下表，则△H?=________kJ·mol?1,反应i的△S_
(填“>”“<”或“=”)0。
化学键 C一H H—H C=O(CO中) C—C C—0 H—0
键能/kJ·mol-1 413 436 1071 348 351 463
(2)在密闭容器中充人一定量的C?H?OH(g)、H?O(g),仅发生反应i,达到平衡后，为了提
高乙醇的转化率和氢气产率，可以采取的措施是________(填字母)。
A.升高温度 B.增大压强 C.分离出CO D.选择高效催化剂
(3)压强为po下，在恒压密闭容器中充人1mol C?H?OH(g) 100 100
B (573,85)
和3 mol H?O(g)发生反应i、反应ii,平衡时 CO?和
80 80
选择性/% 转化率/%
CO的选择性、C?H?OH的转化率随温度的变化曲线如 60 (573,60) 60
例如：CO的选择性=n(CO九COnCO?) 40 40
图所示。 b
生成
20 20
(573,15) o
×100%]
0L
285 573 858
TIK
①表示CO选择性的曲线是__________(填字母)。
【高三4月质量检测卷·化学 第5页(共6页)】一一一
__
__
②573 K时，反应Ⅱ的Kp=________(保留1位小数)。
Ⅱ.由乙醇制备乙醛，其化学原理如下：
2C?H?OH(g)+O?(g)二2CH?CHOg)+2H?O(g) △H<0。
(4)在1L恒容密闭容器中按物质的量之比2:1充人 C?H?OH(g)、 a(CH?CH?O a H)/%
80
O?(g),在一定条件下发生上述反应，经过一定时间乙醇转化率与温
be
度的关系如图所示(反应过程中催化剂活性基本不变)。
①a点对应的体系中乙醛的体积分数为_________(用代 0 T。 T/K
数式表示)。
___。
②T。K之前，随着温度升高，乙醇的转化率增大，其主要原因是_________
③T。K之后，随着温度升高，乙醇的转化率降低，可能的原因是________
18.(15分)G为一种医药中间体，其合成路线如下：
_______
日
回答下列问题： _________。
(1)A的分子式为________,其中N原子的杂化方式为_____。
(2)B→C反应的化学方程式为_________
(3)D的结构简式为_________,D→E的反应类型为________。
(4)X的分子式为C?H??NOCl,X中含氧官能团的名称为________。
ma
(5)同时满足下列条件的E的同分异构体有____种(立体异构除外)。
i.能与FeCl?溶液发生显色反应；
ii.苯环上连接两个氨基。
(6)已知：
o,
R”表示烃基)。
设计以 为原料制备[ 的合成路线流程
H
图：_ (无机试剂和有机溶剂任用)。
【高三4月质量检测卷·化学 第6页(共6页)】
