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（在此卷上答题无效）
福州市 2026 届高中毕业班 4 月适应性练习
化 学
（完卷时间：75分钟；满分：100分）
友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！ 请不要错位、越界答题！
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39
一、选择题：本题共 10 小题，每小题4分，共 40分。在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。
1．新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件的制作都离
不开新型材料。下列说法正确的是
A．“骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料
B．“关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化
C．“心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同
D．“皮肤”以石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电等性质
2．藜芦醛是一种食用香料，可由如下反应制得。下列说法错误的是
A．该反应为取代反应
B．原儿茶醛分子中所有原子可能共平面
C．可以用FeCl 溶液鉴别原儿茶醛和藜芦醛
3
D．原儿茶醛的芳香族同分异构体均不能发生水解反应
3．X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，M 的质子数是X的
3倍。由以上5种元素组成的某种盐的结构如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z＞W
B．简单离子的半径：W＞M
C．键角：∠2 ＞∠1
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
高三化学 — 1 — （共 8 页）4．以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和尿素[CO(NH ) ]。设 N 为阿伏加德
2 2 A
罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol CO(NH ) 分子中含σ 键的数目为 7 N
2 2 A
B．2.8 g N 和1.6 g CH 所含电子数均为 N
2 4 A
C．1 mol NH 分子中氮原子的价电子对数为 3N
3 A
D．标准状况下，2.24 L H O的原子数为 0.3N
2 A
5．下列实验方法或操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法（或操作）
将铁制镀件与铜片分别连接直流电源的
A 在铁制镀件表面镀铜
正、负极，浸入 CuSO 溶液中
4
探究温度对化学平衡的 加热0.1 mol·L⁻1 Fe(NO ) 溶液，观察溶
3 3
B
影响 液颜色变化
以甲基橙为指示剂，用标准 NaOH溶液
C 测定某醋酸溶液的浓度
滴定
验证 CH =CHCH OH中 向CH =CHCH OH中滴加少量酸性
2 2 2 2
D
含有碳碳双键 KMnO 溶液，振荡，观察溶液颜色变化
4
6. 酸性条件下，电催化还原 O 合成H O 过程（有少量 H O生成）的能量变化如
2 2 2 2
图所示。下列说法错误的是
A．适当增大H+浓度，可提高电极反应速率
B．反应过程中有非极性键断裂和极性键形成
C．电极上消耗 2.24 L O （标准状况下）时，转移0.2 mol 电子
2
D．H O 分解的热化学方程式：2H O (l)＝2H O(l) + O (g) ∆H＝(b-2a)
2 2 2 2 2 2
kJ·mol⁻1
高三化学 — 2 — （共 8 页）7．我国某科研团队用 MoS 作催化剂，实现了室温下直接将 CH 转化为 CH OH，
2 4 3
其部分转化过程如图所示。下列说法错误的是
A．总反应为2CH + O
4 2
高三化学 — 3 — （共 8 页）
催 化 剂 2CH OH
3
B．转化过程中Mo 的化合价发生变化
C．物质I中硫原子的杂化方式为 sp2
D．物质II中氧的反应活性强于氧气
8．氟硅酸（H SiF ）是一种易溶于水的强酸，实验室中浓缩氟硅酸并回收环己醇的
2 6
一种方法如图所示。下列分析或判断正确的是
A．氟硅酸在环己醇中的溶解度大于在水中的溶解度
B．通过检验洗出液的酸碱性可以判断“碱洗”是否完成
C．“碱洗”中用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
D．“操作X”为分液
9．电化学-化学耦合反应实现氨选择性氧化合成肼（N H ）的装置如图所示。下
2 4
列说法错误的是
–
A．电子移动方向：a极→电源正极，电源负极→b极
B．该合成方法可以避免氨在电极上被过度氧化产生副产物
C．电极反应Ⅱ为 2 =NH-2e-+2H
2
O+2CO 2
3
- == 2 =O+N
2
H
4
+2HCO -
3
D．理论上电路中每通过6mol e－，阴极区电解质溶液的质量减少6g10．常温下，向含Cu2+(0.0100mol∙L⁻1)、NH + (1.00 mol∙L⁻1) 的混合溶液中缓缓加入
4
适量NaOH固体（过程中未见沉淀产生），测得溶液中 Cu2+、[Cu(NH ) ]2+分
3 2
布系数δ、p(NH ∙H O)随pH变化如图所示。
3 2
已知：δ(Cu2+)＝
c(Cu2+)
；p(NH ∙H O)＝－lg c(NH ∙H O)；
3 2 3 2
溶液中含铜粒子浓度之和
K (NH ∙H O) =1.8×10⁻5；Cu2+与NH ∙H O反应生成[Cu(NH ) ]2+(n=1~4)
b 3 2 3 2 3 n
下列说法正确的是
A．i 是p(NH ∙H O) ~ pH关系曲线
3 2
B．反应 [Cu(NH ) ]2++2H O Cu2++2NH ∙H O 平衡常数的数量级为 10⁻2
3 2 2 3 2
C．pH为7~8时，c(NH + ) + c(NH ·H O)的值不变
4 3 2
D．pH＝9时，溶液中 c(NH +
4
)＞c(NH
3
∙H
2
O)＞c[Cu(NH
3
)
4
2+]
二、非选择题：本题共 4小题，共60分。
11．（13分）用工业钛白副产物（主要成分为 FeSO₄·7H₂O，含Mg2+、Ca2+等杂
质）为原料制备磷酸锰铁锂正极材料（LMFP）的工艺流程如图所示。
已知：K (MgF₂) = 6.4×10⁻⁹，K (CaF₂) = 4.0×10⁻11，K (FeF₂) = 2.36×10⁻⁶
sp sp sp
（1）磷酸锰铁锂（LiMn₀.₅Fe₀.₅PO₄）中，基态 Mn2+的价电子排布式为_____。
（2）“水浸”时需加入足量铁粉的目的是________。
（3）“沉镁钙”后，需控制 Mg2+残留率为 1%。
①“水浸”后，滤液中 c(Ca2+)=0.005 mol·L⁻1，c(Mg2+)=0.2 mol·L⁻1，
c(Fe2+)=0.72 mol·L⁻1，“沉镁钙”后溶液中c(Ca2+) = 。
②若NH₄F 过量，除了导致 Mg2+残留率过小外，还可能引起的后果是
（用离子方程式表示）。
（4）“结晶”的方法是 。
高三化学 — 4 — （共 8 页）（5）“溶解”和“转化”中，控制n(MnSO ) : n(FeSO ) : n(H PO ) : n(LiOH) =
4 4 3 4
1:1:2:6，生成LiMn₀.₅Fe₀.₅PO₄的化学方程式为________。
（6）“煅烧”过程中，葡萄糖的作用为________。
12．（15分）某兴趣小组利用如图所示装置（加热和夹持仪器略）进行过硫酸铵
[(NH ) S O ]液相氧化法去除 NO的实验。
4 2 2 8
实验步骤如下：
I. 在装置B 中装入反应液{c( Fe2+－EDTA) = 0.01 mol∙L⁻1、c[(NH ) S O ] = 0.10
4 2 2 8
mol∙L⁻1}，调节溶液pH = 2.80。
II. 用氮气对管路和反应器吹扫 2 min。
III. 保持反应温度为 333 K，同时通入 N 和NO，控制气体流速和两种气体的
2
体积比。
IV. 通过烟气分析仪测定 NO的浓度，计算 NO的去除率。
已知：Fe2+－EDTA 为活化剂；BaS₂O₈为白色难溶物质。
（1）步骤II的主要目的是除去 （填化学式）。
（2）装置B 应采用 （填标号）加热。
a. 酒精灯 b. 水浴 c. 油浴 d. 酒精喷灯
（3）过硫酸铵将NO 转化为NO - 的离子方程式为 。
3
（4）过硫酸铵和水缓慢反应：(NH ) S O + 2H₂O = 2NH HSO₄ + H₂O₂
4 2 2 8 4
①检验过硫酸铵溶液是否已变质，可使用的试剂（或用品）是
（填标号）。
a. BaCl 溶液 b. pH计 c. KI-淀粉试纸 d. NaOH、红色石蕊试纸
2
②低温有利于保存过硫酸铵溶液，原因是 （写一个）。
高三化学 — 5 — （共 8 页）（5）Fe2+－EDTA 中含有6个配位键，结构如图所示，
其中 x= 。
（6）研究表明，反应体系中氧化 NO 的粒子有·SO - 、·OH、
4
S O 2 - ，为了探究它们对去除 NO的贡献率，更换装置 B 中溶液，
2 8
补充 2 组对比实验（见左下表 ii 和 iii），测得 3 组实验的结果如
右下图所示。
编号 装置 B 中溶液
i 原反应液
ii 原反应液+TBA（只清除·OH）
原反应液+EtOH（同时清除
iii
·OH、·SO - ）
4
① 表示实验iii 所测结果的曲线是 （填“a”“b”或“c”）。
② 200s 时，实验 i 中·OH去除NO的贡献率为 。
X所去除的NO量
（X对去除NO 的贡献率 = ×100%）
体系中去除的NO总量
13．（14分）巴洛沙韦是一种新型抗流感病毒药物，其中间体（I）的合成路
线如下：
（1）I中含氧官能团有酯基、 、 （填名称）。
（2）B 中“-Alloc”的结构简式为 。
高三化学 — 6 — （共 8 页）（3）反应ii 使用的 DIBAL-H是一种重要有机物，最有可能是 （填标
号）。
a. b. NaBH c. LiAlH d.
4 4
（4）反应iv的化学方程式为 。
（5）反应vi 除了 H之外，还有CO 和异丁烯两种气体生成，过程中涉及的有
2
机反应类型有 、 。
（6）F 经v、vi 两步获得 H。若F 直接与 H N－NH 反应， （填“能”
2 2
或“不能”）达到目的，原因是 。
（7）写出同时符合下列条件的 A的一种同分异构体的结构简式： 。
a. 含硝基； b. 存在顺反异构； c. 核磁共振氢谱有 4组峰。
14．（18分）甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯（C H ）是一种新型生产技术。
8 8
I．热力学分析
甲苯侧链甲醇烷基化发生的主要反应有：
R1．C H (g) + CH OH(g)＝C H (g) + H O(g) + H (g)
7 8 3 8 8 2 2
R2．CH OH(g)＝CO(g) + 2H (g)
3 2
R3．C H (g) + H (g)＝C H (乙苯，g)
8 8 2 8 10
R4．C H (g) + CH OH(g)＝C H (二甲苯，g) + H O(g)
7 8 3 8 10 2
300~1100K范围内，以上各反应的 lg K 随温度的变化如图所示。
p
（1）主反应R1的 ΔH 0（填“＞”“＝”或“＜”）。
（2）在恒压反应器中，保持温度、催
化剂、甲苯和甲醇投料比不变，为了抑制
乙苯的生成，提高苯乙烯的选择性，可以
采取的措施是 （写一条）。
（3）乙苯脱氢是制苯乙烯的另一种方
法。600K时，该反应的平衡常数K ＝ 。
p
与之相比，甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯
工艺的优点是 。
高三化学 — 7 — （共 8 页）II．温度对催化剂性能影响的探究
将甲苯和甲醇按物质的量比为 5∶1混合，以 N 为载气，按一定的流速通入装填
2
催化剂(Cs/CuAl-LDO-3@X)的恒温反应器，控制不同温度，进行 5 组实验。反应45
min 后，测得反应物的转化率（α）、含苯环产物的选择性（S）如图所示。
转化为A的甲苯的物质的量
[注：选择性S(A)＝ ×100%]
转化的甲苯的总物质的量
（4）甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯的最佳温度是 ℃。
（5）425℃时，S(苯乙烯)＝S(乙苯)，氢气的分压为 p kPa，则反应 R1的压强
商 Q ＝ kPa（用含 p的代数式表示）。
p
（6）排除催化剂失活，温度高于 425℃甲苯转化率降低的原因是 。
III. 催化剂前体结构的研究
CuAl-LDH（层状复合氢氧化物）是 Cs/CuAl-LDO-3@X的前体，其晶体结构
如图所示。由于 CO 2- 和层之间作用力弱，容易被其他阴离子替换，使催化剂的改
3
性成为可能。
（7）该晶体中一个金属离子与所有紧邻的氧原子形成的空间构型为 。
（8）该晶体中微粒间作用力的类型有 （填标号）。
a．氢键 b．金属键 c．配位键 d．极性键 e．非极性键
（9）该晶体的化学式为 Cu Al (OH) (CO ) ·4H O，其中x＝ ，
6 2 x 3 y 2
y＝ 。
高三化学 — 8 — （共 8 页）
