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泸县五中高2024级高一下学期第一学月考试
化学试题
化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。
满分：100分。考试时间：75分钟。
注意事项：
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求。
1．下列物质在溶于水时既需要破坏离子键也需要破坏共价键的是
A． B． C． D．
2．关于化学键和分子间作用力，下列说法中不正确的是
A．氢键是一种较强的分子间作用力 B．分子间作用力就是分子间的引力
C．含有阳离子的物质，不一定含离子键 D．某化合物中存在离子键，它一定是离子化合物
3．下列物质的转化不能一步实现的是
A． B．
C． D．
4．科学家通过测量不同碳库中 与 的比值追踪碳的来源和流动，帮助了解全球碳循环过程。下列有关
叙述正确的是
A． 与 间的转化属于化学变化 B． 与 化学性质不相同
C．等质量的 与 的质子数相同 D．每个 的质量约为
5．下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是
①氢氟酸 ②NaHSO ③KNO ④石灰水 ⑤CuSO ⑥NaOH ⑦NaSiO
4 3 4 2 3
A．④⑤⑥⑦ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①④⑥⑦
6． 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。 的最外层电子数与
其 层电子数相等， 是形成酸雨的物质之一、下列说法正确的是
A．原子半径： B．简单氢化物的沸点：
C． 与 可形成共价化合物 D． 的最高价含氧酸是弱酸
7．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是
A．上下移动装置甲中的铜丝可以控制反应的发生和停止
B．装置乙可用于收集SO 气体
2C．将装置甲试管中的液体经图丙操作稀释，观察稀释液颜色可确定铜与浓硫酸反应有CuSO 的生成
4
D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO ·5H O
4 2
8．下列有关方程式正确的是
A． 溶液与少量 溶液反应：
B．向 溶液中滴加少量的 溶液：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．过量 与 (含酚酞)溶液由红色变无色：
9．已知 。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．等物质的量的NH 和N 的分子数均为N
3 2 A
B．反应中每生成6.4gCu，NH 失去的电子数为0.2N
3 A
C．标准状况下，2.24LH O中含有的极性共价键数为0.2N
2 A
D．将0.2molNH 溶于水得到的1L氨水中，含有的NH •H O分子数为0.2N
3 3 2 A
10．如图所示的物质可用于治疗汞中毒，其中X、W、Y、M、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，
Y与Z位于同一主族，下列说法错误的是
A．简单离子半径：
B．M、Z和Y3种元素形成的化合物超过2种
C．简单氢化物的沸点：
D．该物质中除X外，其他原子均满足8电子稳定结构
11．将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和 (不考
虑 )共0.3mol，向反应后的溶液中加入 溶液0.8L，此时溶液呈
中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是
A．该硝酸的物质的量浓度为
B．合金中铜与镁的物质的量之比为2：3
C．混合气体中NO和 的体积之比为1：2
D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余 的物质的量为0.3mol
12．根据物质类别预测物质性质是常用的方法之一，下列预测正确的是
选项 已知性质 性质预测
A Fe能置换出 溶液中的Cu Na也能置换出 溶液中的Cu
B 氮气与氧气不容易化合 磷单质与氧气也不容易化合
C 能使澄清石灰水变浑浊 也能使澄清石灰水变浑浊
第 2 页 共 7 页D 通入氯化钡溶液，溶液不变浑浊 通入硝酸钡溶液，溶液也不变浑浊
A．A B．B C．C D．D
13．某溶液含 、 、 、 、 、 中的几种，且各离子浓度相等。为明确其组成，进行如下
实验：
①取少量溶液，加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO ) 溶液，产生白色沉淀，过滤；
3 2
②取部分①滤液，加入足量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀，微热，产生气体；
③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO 溶液，产生白色沉淀
3
关于原溶液的说法正确的是
A．需通过焰色试验确定 是否存在 B．不能确定 是否存在
C．由实验③现象可判断原溶液中含有 D．溶液中一定存在 、 、 、
14．向 稀 与稀 的混合溶液中逐渐加入铁 粉，假
设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如 图所
示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是
A．A点溶液中存在 和
B．原混合溶液中 和 的浓度比为
C．
D．AB段发生的反应为置换反应
第二部分非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（16分）A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的
元素，A、B能形成两种液态化合物AB和AB 。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和
2 2 2
族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。
(1)A B 的电子式为 。
2 2
(2)E在周期表中的位置是 。写出工业制备E单质原理的化学方程式 。E单质的熔点
D单质的熔点(填“高于”或“低于”)
(3)D、X两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。
(4)镓( Ga)与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着
315G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是 (填字母序号)。
A．Ga位于元素周期表的第四周期
B．GaN中Ga的化合价为+3
C．Ga3+的离子半径小于E3+的离子半径
(5)XB 是一种高效消毒剂，工业上用其处理偏中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO 沉淀除去，X被还原至
2 2
最低价，该反应的离子方程式为 。
(6)亚硝酸(HNO)是一种弱酸，其钠盐NaNO 具有毒性，含NaNO 的废水直接排放会引起严重的水体污染，
2 2 2
通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或NH Cl处理。
4
①请写出NH Cl与NaNO 反应的离子方程式： 。
4 2
②NaNO 有咸味，易被误当作食盐食用而造成中毒，请写出一种简单的方法鉴别NaCl和NaNO ：
2 2
。
16．（14分） 是一种重要的化工原料，某兴趣小组设计如下实验验证其部分性质(夹持装置已略去)。回
答下列问题：
实验Ⅰ：漂白性
(1)验证 的漂白性，装置A中所盛装的试剂为 。
(2)装置B中产生的实验现象为 ，根据装置A、B中现象可得出 具有的漂白性并不是因为其氧化
性。
实验Ⅱ：还原性
(3)仪器a的名称为 ；装置A中发生反应的化学方程式为 。
(4)一段时间后，装置B中产生的实验现象为 。
(5)该小组同学取少量装置B反应后的溶液，加入硝酸酸化的 溶液，若出现白色沉淀，即可证明SO 被
2
第 4 页 共 7 页氧化为 。该做法 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。
(6)为了验证SO 具有还原性，实验中可以代替 溶液的试剂有_______(填字母)。
2
A．浓硫酸 B．酸性 KMnO 溶液 C．碘水 D．NaCl溶液
4
17．（14分）我国是氧化铝出产大国，一种利用铝土矿 主要成分为 、 和 制备 的工
艺流程如图所示。请回答下列问题：
已知：“滤液1”中的溶质为NaOH和 。
(1)下列说法正确的是 填标号 。
A． 属于酸性氧化物
B．Al是地壳中含量最多的金属元素
C． 可以一步转化为
(2)“悬浊液”加热至 时， 会快速与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为
。
(3)“操作a”的名称为 ；物质 X的化学式为 。
(4)“滤液1”中加入 溶液后，会生成 、 、 和 等，发生反应生成
的离子方程式为 ；实验室模拟 制备 ，需要使用到下列仪器中的
填仪器名称 。(5) 常被用来制造耐火材料和研磨材料，如制造耐火砖、耐火坩埚、砂纸、砂轮等，由此可知 具
有的性质为 。工业上常利用电解熔融的 来制备铝，电解 时，氧化产物与还原产物的
物质的量之比为 。
18．（14分）工业成机动车尾气中的NO会造成环境问题，可用多种方法脱除。
(1)碱液吸收：石灰乳可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO )，获得副产品 Ca(NO )
2 2 2。
①等物质的量NO与NO 被Ca(OH) 吸收反应的化学方程式为 。
2 2
②采用气-液逆流接触吸收(尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是 。
③该工艺需控制NO和NO 的物质的量之比接近1：l，若n(NO)：n(NO )<1：1，
2 2
则会导致 ；若n(NO)：n(NO )>1：1，则会导致 。
2
④生产中需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO ) 会发生含解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为
2 2
。
(2)氧化法：“FeSO -H O”试剂可将NO氧化为可溶的 。
4 2 2
①Fe2+催化HO 分解产生有很强的氧化性的HO·，HO·将NO氧化为 的反应机理如图所示，Y的化学式
2 2
为 。
②NO脱除率随温度的变化如题图所示，温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因
是 。
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