文档内容
2025-2026 学年育才高级中学高一上学期期中 A. B.
化学试题
C. D.
试卷满分：100分
8.下列各组离子在水溶液中能大量共存是( )
第I卷 (单选题，每题3分，共48分)
A. B.
1.下列物质属于混合物的是( )
A.铁 B.盐酸 C.磷 D.氩气 C. D.
2.下列属于碱性氧化物的是( )
9.下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是( )
A. B. C. D.
A.
3.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”。这里的雾属于下列分散系中的( )
A.溶液 B.胶体 C.乳浊液 D.悬浊液
4.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是( ) B.
A. 胶体 B.NaCl溶液 C.云、雾 D.有色玻璃
C.
5.下列电离方程式书写错误的是( )
A. B.
D.
10．我国科学家为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)恢复了磁性，钴酞菁的结构和性质与人体内的血
C. D.
红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于钴酞菁分子的说法正确的是( )
6.许多反应的实质是离子之间的反应。下列离子方程式书写正确的是( ) A．钴酞菁分子的直径比Na＋的直径小
B．钴酞菁分子既能透过滤纸，又能透过半透膜
A.铁与稀硫酸反应制取氢气：
C．钴酞菁分子在水中形成的分散系属于悬浊液
D．钴酞菁分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
11．有CuO、H、Ba(OH) 溶液、KCO 溶液、NaOH溶液、稀HSO 六种物质，在常温下上述物质两两间能发生的反应最
B.盐酸与氢氧化钡溶液反应： 2 2 2 3 2 4
多有( )
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
C.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：
12．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称
“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜
D.澄清石灰水与 反应：
铜绿 …… 铜”的转化：
7.某无色溶液既可能是强酸性溶液又可能是强碱性溶液，则在该溶液中一定能大量共存的一组离子是( )程如图所示：
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
下列说法不正确的是( )
①________________________________________________________________________；
A． ④为分解反应 B．乙为氧化铜 ②________________________________________________________________________；
C． 铜绿属于碱 D．⑤为置换反应
③________________________________________________________________________。
18. 化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为
13．下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是( )
氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：
A．CuCO＋2NaOH = Cu(OH)↓＋NaCO Cu2+＋2OH－ = Cu(OH)↓
3 2 2 3 2
①CO ＋C 2CO
B．Ba(OH)＋HSO = BaSO↓＋2HO Ba2+＋SO =BaSO↓ 2
2 2 4 4 2 4
C．AgNO 3 ＋NaCl=AgCl↓＋NaNO 3 Ag＋＋Cl－= AgCl↓ ②Cu 2 (OH) 2 CO 3 2CuO＋H 2 O＋CO 2 ↑
D．Cu(OH)＋HSO=CuSO＋2HO OH－＋H＋=HO
2 2 4 4 2 2
③2NaOH＋Cl NaCl＋NaClO＋H O
2 2
14．下列说法正确的是( )
A．硫酸钡溶液几乎不导电，所以硫酸钡是非电解质
④2CO＋O 2CO
2 2
B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
C．NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电
⑤3Fe＋4H O(g) Fe O ＋4H
2 3 4 2
D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
15．下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是( )
⑥CuO＋CO Cu＋CO
2
A．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在氧化还原反应中，失去电子的物质中一定有元素化合价升高 ⑦2H O 2H ↑＋O ↑
2 2 2
C．氧化还原反应的本质是电子的转移
⑧CO ＋H O H CO
2 2 2 3
D．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
16．下列各组离子能在酸性的无色溶液中大量共存的是( ) (1)其中属于化合反应的有________(填序号，下同)，属于置换反应的有________。
(2)化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。
A．K＋、Na＋、SO 、MnO B．Mg2+、Cl－、Al3+、NO
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。
C．NH 、Cl－、HCO 、NO D．Ca2+、Na＋、Fe2+、Br－ (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。
19. 据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。
第Ⅱ卷(填空题,52分)
由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，
17.(18分） Ⅰ.下列物质中：①SO ；②液态氯化氢；③CH ；④熔融NaOH；⑤NH Cl固体；⑥氨水。
2 4 4 溶于水形成胶体。
属于混合物的是__________(填序号，下同)；能导电的是__________；属于电解质的是________；属于 (1)已知 Fe(CrO 2 ) 2 中铬元素是＋3 价，则其中铁元素是________价。CrO 2 -是一种酸根离子，则
Fe(CrO ) 属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
2 2
非电解质的是________。
(2)明胶的水溶液和K SO 溶液共同具备的性质是 ________(填字母)。
2 4
分别写出④和⑤的电离方程式：____________________、____________________。 a．都不稳定，密封放置产生沉淀
b．两者均有丁达尔效应
Ⅱ.X牙膏中的摩擦剂——碳酸钙，可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流
c．分散质微粒可通过滤纸(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置
是下列中的_____(填字母)。
现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na SO 溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，
2 4
设计实验证明SO 2-能够透过半透膜：_________________________________________。
4
20．将下列化学方程式改下成离子反应方程式：
(1)HCl＋NaOH=NaCl＋HO，改写后为________________________________________。
2
(2)Fe(OH)＋3HCl=FeCl＋3HO，改写后为________________________________________。
3 3 2
(3)NH·HO＋HCl=NHCl＋HO，改写后为________________________________________。
3 2 4 2
(4)NaHCO＋NaOH=NaCO＋HO，改写后为________________________________________。
3 2 3 2
(5)NaHSO＋NaOH=NaSO＋HO，改写后为________________________________________。
4 2 4 2
(6)澄清石灰水通入CO，Ca(OH)＋CO=CaCO↓＋HO，改写后为________________________________________。
2 2 2 3 2
(7)氧化铜溶于稀硫酸，CuO＋HSO=CuSO＋HO，改写后为________________________________________。
2 4 4 2
