文档内容
上海市金山区2021-2022学年第一学期期末学情诊断
初三综合试卷化学部分
答案解析
五、选择题（本大题共17题，共20分）1～14每题只有1个正确选项
1．（1分）铝元素的符号是（ ）
A．Al B．Cl C．AI D．AL
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字
母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
【解答】解：书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al。
故选：A。
2．（1分）放入一定量水中，充分搅拌后形成悬浊液的是（ ）
A．白砂糖 B．麻油 C．面粉 D．白醋
【分析】小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；不溶性的固体小颗粒悬浮于液体
中形成的混合物是悬浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混
合物是溶液；据此进行分析判断。
【解答】解：A、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、麻油不溶于水，把麻油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，
故选项错误。
C、面粉不溶于水，以固体小颗粒悬浮于液体中，形成悬浊液，故选项正确。
D、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：C。
3．（1分）物质的用途主要由化学性质决定的是（ ）
A．用石墨制作干电池的电极
B．自来水生产中用氯气杀菌消毒
C．用活性炭作饮水机的净水剂
D．稀有气体用于制作霓虹灯
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需
要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
【解答】解：A.用石墨做干电池的正极，是利用了石墨的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故错误；
B.自来水生产中用氯气杀菌消毒，利用了氯气的氧化性，故正确；
C.用活性炭作饮水机的净水剂，利用了活性炭具有吸附性，是利用了其物理性质，故错
误；
D.稀有气体用于制作霓虹灯，利用了稀有气体的物理性质，故错误；
故选：B。
4．（1分）化学用语错误的是（ ）
A．两个氮原子：2N B．硫酸根：SO 2﹣
4
C．氦气：He D．+2价的镁元素：
2
【分析】A、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在
其元素符号前加上相应的数字进行分析；
B、根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电
荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略进行分析；
C、根据氦是由单个的原子直接构成的进行分析；
D、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其
化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析。
【解答】解：A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在
其元素符号前加上相应的数字，所以两个氮原子表示为：2N，故A正确；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以硫酸根表示为：SO 2﹣，故B
4
正确；
C、氦是由单个的原子直接构成的，化学式为He，故C错误；
D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学
式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+2价的镁元素表
示为： ，故D正确。
故选：C。
5．（1分）物质的命名正确的是（ ）
A．H CO ：碳酸氢 B．NH Cl：氯化氨
2 3 4
C．Fe（OH） ：氢氧化铁 D．AgNO ：硝酸银
2 3【分析】化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”或“某酸某”等，
进行分析判断。
【解答】解：A、H CO 从右向左读，读作碳酸，故选项说法错误。
2 3
B、NH Cl从右向左读，读作氯化铵，故选项说法错误。
4
C、Fe（OH） 中铁元素显+2价，从右向左读，读作氢氧化亚铁，故选项说法错误。
2
D、AgNO 从右向左读，读作硝酸银，故选项说法正确。
3
故选：D。
6．（1分）化学方程式书写错误的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
B．无水硫酸铜检验水：CuSO +5H O═CuSO •5H O
4 2 4 2
C．甲烷燃烧：CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
D．用氯酸钾制取氧气：2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是
否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为 3Fe+2O
2
Fe O ，故选项正确。
3 4
B、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
故选：A。
7．（1分）人体中一些体液的pH如下，其中酸性最强的是（ ）
选项 A B C D
体液 胃液 血液 胆汁 唾液
pH 0.80～1.50 7.35～7.45 6.80～7.40 6.50～7.50
A．A B．B C．C D．D【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，
酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断
即可。
【解答】解：A．胃液的pH范围为0.80～1.50，小于7，显酸性；
B．血液的pH范围为7.35～7.45，显碱性；
C．胆汁的pH范围为6.80～7.40，可能显酸性、中性或碱性；
D．唾液的pH范围为6.50～7.50，可能显酸性、中性或碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最
强。
故选：A。
8．（1分）使燃料充分燃烧的方法，错误的是（ ）
A．提供足量的氧气 B．液体燃料喷成雾状
C．固体燃料粉碎 D．降低燃料的着火点
【分析】根据促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓
度，进行分析解答。
【解答】解：A、提供足量的氧气，能使燃料充分燃烧，故选项错误。
B、液体燃料喷成雾状，能增大可燃物与氧气的接触面积，能使燃料充分燃烧，故选项
错误。
C、固体燃料粉碎，能增大可燃物与氧气的接触面积，能使燃料充分燃烧，故选项错误。
D、着火点是物质本身的一种固有属性，可燃物的着火点一般是不变的，不能降低燃料
的着火点，故选项正确。
故选：D。
9．（1分）关于电解水实验说法正确的是（ ）
A．从现象上判断：负极产生的是氧气
B．从变化上分类：该变化属于物理变化
C．从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的
D．从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的
【分析】电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试
管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，据此结合题意进行分析解答。
【解答】解：A、从现象上判断：负极产生的气体能燃烧产生了淡蓝色的火焰，是氢气，
故选项说法错误。B、从变化上分类：电解水生成了氢气和氧气，有新物质生成，该变化属于化学变化，
故选项说法错误。
C、从宏观上分析：电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，
故选项说法错误。
D、从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法正确。
故选：D。
10．（1分）有关碳和碳的化合物说法，错误的是（ ）
A．金刚石和石墨互称为同素异形体
B．CO 和CO可以用紫色石蕊试液鉴别
2
C．碳具有氧化性，能用于冶炼金属
D．C 中的碳元素以游离态存在
60
【分析】根据碳和碳的化合物的组成、性质和用途进行分析。
【解答】解：A、金刚石和石墨是由碳元素组成的的不同单质，互称为同素异形体，故
A正确；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，一氧化碳不能，所以 CO
2
和CO可以用紫色石蕊试液鉴别，故B正确；
C、碳具有还原性，能用于冶炼金属，故C错误；
D、C 是由碳元素组成的单质，所以C 中的碳元素以游离态存在，故D正确。
60 60
故选：C。
11．（1分）实验中出现异常情况的原因分析，错误的是（ ）
A．浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘
B．点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度
C．粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少
D．用启普发生器制取CO ，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完
2
【分析】A、过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
C、根据精盐产率＝ ×100%，进行分析判断。
D、根据启普发生器的使用注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该
操作会使滤液仍然浑浊；液面低于滤纸边缘，是正确的操作，不会使液体过滤后仍然浑浊，故选项说法错误。
B、氢气具有可燃性，点燃前没有检验纯度，可能会造成点燃氢气时发生爆炸，故选项
说法正确。
C、溶解粗盐的水量可能过少，导致粗盐未溶完，会导致得到的精盐的质量偏小，而使
精盐的产率偏低，故选项说法正确。
D、用启普发生器制取CO ，关闭开关后固液无法分离，可能是因为稀盐酸已完全反应，
2
不再产生气体，故选项说法正确。
故选：A。
12．（1分）如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是（ ）
A．生成物有3种物质
B．反应物都是单质
C．有一种生成物能够引起酸雨
D．参加反应的两种物质分子个数比为1：2
【分析】A、硫化氢燃烧生成二氧化硫和水；
B、反应物硫化氢是化合物；
C、二氧化硫是形成酸雨的重要物质；
D、根据化学方程式可以判断反应物分子个数比。
【解答】解：A、硫化氢燃烧生成二氧化硫和水，生成物是两种，该选项不正确；
B、反应物硫化氢是化合物，该选项不正确；
C、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，该选项正确；
D、反应的化学方程式：2H S+3O 2SO +2H O，参加反应的两种物质分子个数
2 2 2 2
比为2：3或3：2，该选项不正确。
故选：C。
13．（1分）下列实验对水的主要作用解释错误的是（ ）A． 隔绝白磷与氧气接触，并提供热量
B． 集气瓶中的水便于观察气体收集的情况
C． 冷却溅落的熔化物，吸收热量
D． 吸收放出的热量
【分析】A、根据探究燃烧的条件的实验中水的作用，进行分析判断。
B、根据排水法收集氧气的实验中水的作用，进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
D、根据硫在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、探究燃烧的条件的实验中，水的作用是提供热量和隔绝空气，故选项
说法正确。
B、集气瓶中的水的作用是：便于观察气体收集的情况，故选项说法正确。
C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放
少量的水或铺一层细沙，则集气瓶中的水能冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂，故选
项说法正确。
D、硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水用于吸收二氧化硫，防止污染空气，故选项说法错
误。故选：D。
14．（1分）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感
器技术实时测定了实验装置（如图1所示）内的气体压强、温度和氧气浓度，它们随时
间的变化曲线如图2所示。说法错误的是（ ）
A．图1中接通电源使用电烙铁发热，引燃红磷，使实验结果更精确
B．图2中X曲线表示的是氧气浓度变化，Y曲线表示的是温度变化
C．图2中BC段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压
D．图2中当反应时间为t 时才打开活塞K，看到烧杯中的水进入集气瓶
1
【分析】磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气
压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步
可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：A、图1中接通电源使用电烙铁发热，引燃物质红磷，与外界隔绝，使实
验结果更精确，故正确；
B、红磷燃烧放热，温度升高，完全反应后温度下降，直至降低至室温，因此 X曲线表
示的是温度变化，Y曲线表示的是氧气浓度，这是因为始终反应进行，氧气浓度不断减
小，故错误；
C、BC段气压增大的主要原因是红磷燃烧放出热量，气压膨胀导致气压增大，由于温度
升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压，故正确；
D、图2中在t 时后压强增大，说明烧杯中的水进入集气瓶中，故正确。
1
故选：B。
15．（2分）说法正确的是（ ）
A．1mol氯气约含6.02×1023个氯原子
B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同数目的氧原子C．1mol胆矾的质量为160g
D．1mol氮气和1mol一氧化碳的质量相等
【分析】A、1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个构成该物质的粒子。
B、根据1个臭氧分子中含有3个氧原子，1个氧分子中含有2个氧原子，进行分析判断。
C、根据物质的质量＝物质的量×摩尔质量，进行分析判断。
D、根据物质的质量＝物质的量×摩尔质量，进行分析判断。
【解答】解：A、氯气是由氯分子构成的，1mol氯气中含有6.02×1023个分子，一个氯
气分子含有2个氯原子，故1mol氯气中约含有6.02×1023个×2＝1.204×1024个原子，故
选项说法错误。
B、1个臭氧分子中含有3个氧原子，1个氧分子中含有2个氧原子，1mol臭氧和1.5mol
氧气中均含有3mol氧原子，即1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同数目的氧原子，故选项
说法正确。
C、胆矾的化学式为CuSO •5H O，1mol胆矾的质量为1mol×250g/mol＝250g，故选项
4 2
说法错误。
D、氮气和一氧化碳的相对分子质量均为28，它们的摩尔质量均为28/mol，则1mol氮
气和1mol一氧化碳的质量相等，故选项说法正确。
故选：BD。
16．（2分）不能达到实验目的的是（ ）
实
验
设
计
实 A.检查装置的气密 B.验证蜡烛 C.室温下比较氯化 D.除去二氧化碳中混有的少量
验 性 中含有碳元 钠在不同溶剂里的 一氧化碳
目 素 溶解性
的
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
C、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反
应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外
壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项能达到实验目的。
B、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，反应物氧气中
只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项不能达
到实验目的。
C、图中实验，根据溶解的情况，可以比较室温下氯化钠在不同溶剂里的溶解性，故选
项能达到实验目的。
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，
符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
故选：B。
17．（2分）有关t℃时10%的氯化钠溶液，说法正确的是（ ）
A．均一、稳定、透明
B．每100g水中溶解了10g氯化钠
C．一定条件下，可以转化为悬浊液
D．加入10g氯化钠，得到20%的氯化钠溶液
【分析】根据溶质质量分数的含义，结合溶液的特征、溶质质量分数的意义，进行分析
判断。
【解答】解：A、只有在温度不变、溶剂不蒸发的条件下，氯化钠溶液才会是均一、稳
定的，故选项说法错误。
B、t℃时10%的氯化钠溶液，每100g氯化钠溶液（不是100g水）中溶解了10g氯化钠，
故选项说法错误。
C、某种条件下，如加入难溶于水的固体物质，可转化为悬浊液，故选项说法正确。
D、由于不知溶液的质量，不能判断溶液是否饱和，因此加 10g氯化钠，不一定能变为
20%的氯化钠溶液，故选项说法错误。
故选：C。
六、简答题（本大题共4题，共30分）请根据要求在答题纸的相应位置作答
18．（7分）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担
当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消CO 排放，实现CO “零排放”。
2 2
①“碳”排放。化石燃料的燃烧是CO 排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、石
2油和 天然气 。对节能减排的建议可行的是 b c （填字母）。
a.停止使用化石燃料
b.推广使用光伏发电
c.鼓励民众公交出行
d.生活垃圾分类集中焚烧
②“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO 。绿色植物通过 光合作用 吸收CO 。
2 2
风化的岩石如CaCO 粉末可吸收空气中的CO 和H O转化为Ca（HCO ） ，该转化的
3 2 2 3 2
反应类型是 化合反应 ；其中1mol Ca（HCO ） 中约含氢原子 1.204×1 0 2 4 个，
3 2
含钙元素的质量 4 0 g。
③“碳”利用。将CO 作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO 和H 为原料，在一
2 2 2
定条件可合成C H O和水，参加反应的CO 和H 的物质的量比为 2 2 ： 3 。
2 6 2 2
【分析】①根据三大化石燃料进行分析；根据节能减排的措施进行分析；
②根据光合作用的原理进行分析；根据化合反应特点分析；根据化学式含义分析；
③根据化学反应原理书写化学方程式及根据化学方程式计算。
【解答】解：①煤、石油、天然气是三大化石燃料；目前化石燃料仍然在能源结构中
占主导地位，停止使用不现实；生活垃圾集中焚烧会造成空气污染，不可行；故选：
bc；
②光合作用吸收二氧化碳放出氧气，是绿色植物赖以生存的基础，也是地球碳氧循环
的重要媒介；风化的岩石如CaCO 粉末可吸收空气中的CO 和H O转化为Ca（HCO ）
3 2 2 3
，是碳酸钙和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙的过程，符合“一变多”特点，属于化
2
合反应； 1mol Ca （HCO ） 中约含 氢原子 1.204×1024 个， 含钙元素的质
3 2
量40g/mol×1mol＝40g。
③合成C H O的反应为2CO +6H C H O+3H O，CO 和H 的质量比为
2 6 2 2 2 6 2 2 2
88：12＝22：3。
故答案为：①天然气；bc；
②光合作用；化合反应；1.204×1024；40；
③22：3。
19．（5分）如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。（1）50℃时，硝酸钾的溶解度是 85.5 g ；
（2）20℃时，如要提纯5g粗盐（其中氯化钠含量约为80%），量取溶解所需要的水，
应选择 25mL （填“10L”、“25mL”或“50mL”）规格的量筒最为合适；
（3）为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是 蒸发结晶 ；
（4）50℃时，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是 硝酸钾 ；
（5）在t℃时，将mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充
分搅拌后现象如图2所示，说法错误的是 C （填字母序号）。
A.乙中的上层溶液一定是饱和溶液
B.甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数
C.甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠
D.若t℃为50℃，m的值可能为85.5
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度，都
是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；
（1）物质的溶解度；
（2）量筒的选择，有关的计算要准确；
（3）溶液结晶的方法；
（4）溶质大小的比较；
（5）在t℃时，将mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充
分搅拌后现象如图2所示，说法错误的是：甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠，因
为t℃没有具体的温度。
【解答】解：（1）50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g；故答案为：85.5g；
（2）20℃时，如要提纯5g粗盐（其中氯化钠含量约为80%），那么氯化钠的质量约等
于4g，设4g氯化钠需要水的质量为x， ，x≈11.1g，因此量取溶解所需要的水的要体积大于10mL，应选择25mL规格的量筒最为合适；故答案为：25mL；
（3）为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是蒸发结晶，因为蒸发掉水，
固体全部析出；故答案为：蒸发结晶；
（4）50℃时，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是硝酸钾，因为
该温度下硝酸钾的溶解度大于氯化钠；故答案为：硝酸钾；
（5）在t℃时，将mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充
分搅拌后现象如图2所示，说法错误的是：
A.乙中的上层溶液一定是饱和溶液正确，因为乙中有固体；
B.甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数正确，因为都是 100g水，
甲中溶解的溶质比乙多；
C.甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠错误，因为没有说明t的范围；
D.若t为50℃，m的值可能为85.5正确；
故答案为：C。
20．（11分）根据如图装置回答问题。
（1）图中仪器X的名称是 锥形瓶 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是 2H O
2 2
2H O+O ↑ ，要使气流平稳产生，图中可选择的发生装置是 C （填字母）；若要
2 2
收集较纯净的氧气，最好选择的收集装置是 E （填字母）；从反应后的液体中回收
二氧化锰，可采用 过滤 操作方法。若要制得16g氧气，需要过氧化氢的物质的量
是 1 mol。
（3）实验室常用D装置制备二氧化碳，选择该发生装置的依据是 反应是固液不加热
型 ；多孔隔板上应放置的块状固体名称为 石灰石或大理石 ，反应的化学方程式
是 CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑ ；实验中需控制加入稀盐酸的量，若反应时液
3 2 2 2面处于图中a处位置，关闭弹簧夹后，可能造成的后果是 盐酸从长颈漏斗溢出 ；
若用G装置收集二氧化碳气体，检验集满的方法是 燃着的木条放在导管口 n 处，木
条熄灭，则已集满 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及
气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置；根据过滤是固液分离的一种
操作方法分析；根据化学方程式进行计算。
（3）根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及
特殊要求选择发生装置；根据二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧，不能支持燃
烧分析。
【解答】解：（1）图中仪器X的名称是锥形瓶。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用
下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H O 2H O+O ↑；该反应是固液不
2 2 2 2
加热型，要使气流平稳产生，可用分液漏斗控制滴液速率，图中可选择的发生装置是
C，氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收
集，用排水法收集的氧气比较纯净，故选E收集；二氧化锰不溶于水，从反应后的液体
中回收二氧化锰，可采用过滤操作方法。
设要制得16g氧气，需要过氧化氢的质量为x
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
68 32
x 16g
x＝34g
过氧化氢的物质的量是 ＝1mol
（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，常用D装置制备二氧化碳，
选择该发生装置的依据是该反应是固液不加热型。则在多孔塑料板上放着的块状固体为石灰石或大理石；石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水
和二氧化碳。化学方程式为：CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；所用稀盐酸的量不宜
3 2 2 2
太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是盐酸从长颈漏斗
溢出；二氧化碳密度比空气大，用装置G收集二氧化碳，二氧化碳从长管端进入，即二
氧化碳应从导管口m端通入。二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，验满的方法是燃着的
木条放在导管口n处，木条熄灭，则已集满。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）2H O 2H O+O ↑；C；E；过滤；1；
2 2 2 2
（3）反应是固液不加热型；石灰石或大理石；CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；燃着
3 2 2 2
的木条放在导管口n处，木条熄灭，则已集满。
21．（7分）学校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶膨胀破裂，在老师的指导下，
兴趣小组同学对该生石灰取样开展了如下探究：
【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
【提出假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH） 和CaCO 中的一种或几种。
2 3
【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。
实验操作 实验现象 实验结论
a 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。 烧杯壁发 样品中
热 含有氧化
钙
b 将步骤a中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴 溶液变红 有Ca
入 酚酞试液 。 （OH）
2
c 取步骤b中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐 固体溶 有CaCO
3
酸。 解，产生
气泡
【反思评价】经过讨论，同学们发现通过步骤b不能得到样品中一定含有Ca（OH） 的
2
结论，理由是 氧化钙能和水反应生成氢氧化钙 。通过小组合作，最后得出样品中
肯定含有CaO和CaCO ，可能含有Ca（OH） 。请写出样品中有CaCO 生成的化学方
3 2 3
程式 C a （ OH ） +CO ═ CaCO ↓ +H O 。
2 2 3 2
【应用交流】生石灰要密封保存。
【拓展思考】如果取ag生石灰放置于空气中，一段时间后称得固体质量为 bg，若bg固体全部是碳酸钙，则a、b之间的关系是 a ＝ b 。
【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变
红色，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、
水和二氧化碳。
【解答】解：【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
a 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。 烧杯壁发 样品中含有氧
热（氧化 化钙
钙溶于水
放热）
b 将步骤a中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴 溶液变红 有Ca（OH）
入酚酞试液。 （溶液显
2
碱性）
c 取步骤b中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐 固体溶 有CaCO
3
酸。 解，产生
气泡（碳
酸钙和盐
酸反应生
成氯化
钙、水和
二氧化
碳）
故答案为：样品中含有氧化钙；酚酞试液；固体溶解，产生气泡。
【反思评价】
经过讨论，同学们发现通过步骤b不能得到样品中一定含有Ca（OH） 的结论，理由是
2
氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）
+CO ═CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
故答案为：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
【拓展思考】
转化过程：CaO+H O═Ca（OH） ，Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O，因此有CaO﹣
2 2 2 2 3 2
CaCO ，
3
根据题意有：
CaO﹣CaCO ，
3
56 100
ag bg＝ ，
a＝ b。
故答案为：a＝ b。
日期：2022/1/19 5:56:52；用户：平安；邮箱：orFmNtyKKPUFdOqsWsH2OJ6NfYlE@weixin.jyeoo.com；学号：4166638
