文档内容
湖北省部分省级示范高中2024～2025学年下学期期中测
高 一 化 学 试 卷
试
考试时间：2025年4月23日 试卷满分：100分
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在
答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写 在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸
和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： H1016 Na23 Mg24 S32 C135.5 K39 Cu 64
一 、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。)
1. 文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为
一 类的是( )
A. 金代六曲葵花鎏金银盏 B. 元青花四爱图梅瓶
C. 战国蜻蜓眼玻璃珠 D. 汉代青花釉里红瓷盖罐
2. 化学与生产、生活及科技密切相关，下列相关说法正确的是( )
A. 硅太阳能电池能利用原电池的原理发电，绿色无污染，是科学家研究的热点
B.H₂O₂ 在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
C. 碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，有优良的电学性能
D. 在工业生产中，往往通过加催化剂来提高反应物平衡转化率
3. 少量的铁与100 mL0.01 mol/L的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变H₂ 的产量，可
以 使用如下方法中的( )
①加水 ② 加KNO₃ 溶液③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加 NaCl 溶液
⑥加入 CuSO₄ 粉末⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL 0.1 mol/L的盐
A.②⑥⑦ B.③⑥⑦ C.③⑦⑧ D.④⑥⑦⑧
酸
4. 硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，11.2 LSO₃ 中原子总数为2NA
B.0.1 mol ·L-¹Na₂SO₃溶液中，Na+ 数目为0.2NA
C. 反应①每消耗3.4gH₂S, 生成物中硫原子数目为0.1NA
D. 反应②每生成1 mol 还原产物，转移电子数目为2NA
高一化学试卷第1 页 共 8 页5. 下列离子方程式正确的是( )
A. 向稀硝酸中滴加 Na₂S₂O3 溶液：2H++S₂O₃²=SJ+SO₂ ↑+H₂O
B. 用过量氨水吸收烟道气中的SO₂ :SO₂+2NH₃ ·H₂O=SO₃²+2NH₄++H₂O
C. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水： Ca²++HCO₃+OH-=CaCO₃ I+H₂O
D. 过量铁粉加入稀硝酸中： Fe+4H++NO₃=Fe³++NO↑+2H₂O
6.N₂Os 是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。 一定温度下，在2L 恒容密闭容
器 中发生反应：2N₂Os(g)=4NO₂(g)+O₂(g), 反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化
的曲 n/mol
5.0
4.0
线如图。下列说法不正确的是( ) —a
3.0
b
A.0～20s 内，平均反应速率v(O₂)=0.025 mol ·L-¹ ·s-1
B. 向该容器中充入He, 正逆反应速率均不变
t/s
C. 达到平衡后，容器内的压强保持不变 0 1020
D.10s 时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡
7. 现 有X 、Y 、Z 、M 、N 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知X 、M 同主族，
常温 下X、Y 组成的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z 是地壳中含量最高的元素，
X、Y、
Z、M 四种元素的最外层电子数之和与N 的原子序数相等。下列说法中错误的是
( ) A.Z 和 N 的简单离子半径：Z>N
B. 最简单氢化物的稳定性：Z>Y
C.X、Y 两种元素只能形成共价化合物
D. 常温下，N 在 Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会钝化
8. 室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO₄2-的影响因素，测得不同条件下 SeO₄2-浓度随时间
变 化关系如下图。
实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH
e/10"mol
·L
①
50 8 6
② 50 2 6
③ 50 2 8
下列说法正确的是( ) t/h
A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 v(SeO₄²)=2.0 mol·L-¹.h- ¹
B. 实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO2-+8H+=2Fe³++Se+4H₂O
C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D. 其他条件相同时，水样初始呈强酸性时，SeO₄²⁻ 的去除效果更好
高 一化学试卷第 2 页共 8 页9.NH₃ 催化还原NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件
下， Fe³+催 化NH₃ 还 原能N量O /的
(kJ
反
·
应
mol⁻
历
¹)
程如图乙所示。下列说法正确的是( )
a
5N₂(g)+b 6H₂O(g)↓
反应过程
|4NH₃(g)
+ 6NO(g)
甲
A. 图甲反应中断裂NO 和 NH₃ 中化学键释放的能量小于形成N₂ 和 H₂O 中化学键吸收的能
量 B.Fe³+、Fe²+ 都是该反应的催化剂
C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1
D. 图乙中总反应4NH₃+4NO+0₂ 催化剂 4N₂+6H₂O
10.下列实验操作及现象与实验结论相符的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A
向某溶液中加入足量稀硝酸，无明显现象，再加BaCl₂溶
该溶液中一定含有SO₄²
液， 有白色沉淀产生 -
向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿
B 该溶液中一定含有NH₄+
润 的红色石蕊试纸变蓝
向3mL0.1 mol ·L-"FeCl₃溶液中滴加3滴0.1 mol ·L-¹KI溶 反应2Fe³++2I=2Fe²+
C
液， 充分反应后，滴加几滴KSCN,溶液变为血红色 +I₂ 为可逆反应
D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液，品红溶液褪色 产生的气体只有SO₂
11. 以某冶金工业产生的废渣(含 Cr₂O₃、SiO₂、Al ₂O₃) 为原料制备K₂Cr₂O7 的流程如下图所示，
已 知水浸后溶液中主要存在的离子是Na+ 、CrO² 、SiO? 、[Al(OH₄]。
下列说法正确的是( )
A. “煅烧”时发生的反应都是氧化还原反应
B. “除杂”时反应之一SiO³+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO3
C. “煅烧”时每消耗1 mol Cr₂O₃, 则同时消耗33.6 LO₂
D. “反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下K₂Cr₂O₇ 的溶解度相
对 Na₂Cr₂O₇ 和 KCl 较小，有K₂Cr₂O₇ 沉淀析出量
碳 气
12.下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )
酸 管 盐酸
钙
碳酸钠 固体
饱和亚硫酸氢钠溶液
A.判断盐酸与碳酸钠反应属于放热反应 B.除去SO₂ 中的HCl
浓盐酸
水-
硅酸钠
溶液 生石灰浓氨水
C.比较碳酸和硅酸的酸性强弱 D.制备NH₃并测量其体积
13. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分
品浓 d
NaOH
红
析正确的是( )
b
c
酸性
A.a 处变蓝，说明SO₂ 是酸性氧化物
a KMnO₄ 安
紫
B.c 处褪色，说明SO₂ 具有漂白性 全
色
气
C. 试管底部可能会出现白色固体 石
球
蕊
D. 铜丝和浓硫酸反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
14. 向200 mL 含有0.1 molHNO₃ 和0.2 molH₂SO₄ 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，设稀硝
酸 的还原产物只有NO, 且反应过程不考虑溶液体积的变化。下列说法错误的是( )
A. 溶液中最终含有0.4 molFe²+ B.Fe³+ 浓度最大为0.5mol/L
C. 上述过程涉及三个氧化还原反应 D. 上述过程共产生3.36 L(标准状况下)气体
15.K-O₂ 电池结构如图，a 和 b 为两个电极，其中之一为单质钾片。隔膜可防止正负极直接
接
触，同时选择性允许离子自由通过。关于该电池，下列说法错误的是( )
A. 隔膜允许K+通过，不允许O₂ 通过
B.1mol O₂参与反应时，转移的电子数目为4NA
C. 该电池a 电极上的电势比b 电极上的电势低
D. 生成KO₂ 的质量与消耗O₂ 的质量比值约为2.22
有机电解质1 有机电解质2
高一化学试卷第 4页共8页二 、非选择题(本题共4个小题，共55分。)
16. (13分)含氮物质的处理在环境保护中具有重要价值。某学习小组探究了铜和硝酸反应及含
氮
铜丝
物质的性质。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如右图，仪器A 的名称为_
浓
写出该装置的一个优点：_ NaO 硝 H
溶液 A B
酸
(2)铜与浓硝酸反应的离子方程式为 0
(3)氮氧化物 (NOx) 直接排放会造成酸雨，可以用碱溶液如
溶液吸收，主要反应为：
NaOH NO+NO₂+2OH⁻=2NO₂+H₂O,2NO₂+2OH⁻=NO₂+NO₃+H₂O。
若标况下3.36L 的 NOx
(仅
含NO、NO₂) 被2 mol/L 的 NaOH 溶液完全吸收，则NaOH 溶液的体积至少为 mL。
(4)某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH₄+ 和 NH₃ ·H₂O 的形式存在，氨氮废水是造成
河 流及湖泊富营养化的主要因素。某团队设计处理氨氮废水的流程如下：
氨氮 I 低浓度 Ⅱ 含硝酸 Ⅲ 达标
废水 废水 废水
①过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现NH₄+→NO₂→NO₃ 的转化，此过程中，NH₄+在反应
中作_ 剂。
②过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH₃OH), 实 现 HNO₃→NO₂→N₂ 的
转 化。将1 molNO₂- 完全转化为N₂ 转移的电子数为_
(5)氨气还可作为脱硝剂除去氮氧化物，如 NO 和 NH₃ 在一定条件
下 发生反应：6NO(g)+4NH₃(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) 。 利用该原理，
设计 如图原电池，写出电极N 上发生的反 应
17. (14分)研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。
I. 化学反应与热能
(1)冷敷袋俗称冰袋，有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列能用于制作冷敷袋的是( )
a. 冰 b.硝酸铵+水合碳酸钠 c.氢氧化钾溶液+柠檬酸 d.生石灰+水
(2)新技术可以将CO₂ 转化为燃料。 CO₂ 与 CH₄ 经催化重整，制得合成气，
CH₄ (g)+CO₂ (g)=2CO(g)+2H₂ (g),已知上述反应中相关化学键的键能数据如下：
化学键 C-H C=O H-H C=0(CO)
键能/(kJ ·mol-1) 413 745 436 1075
根据键能数据计算每生成2 molCO, 该反应的能量变化( )
A. 放出120 kJ 热 量 B. 吸收120 kJ 热量 C. 放出625kJ 热量 D. 吸收625kJ 热
量
高 一化学试卷第 5 页共 8 页(3)在绝热恒容的条件下，下列一定能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
a. 反应速率v 正(CH₄)=2v 逼(H₂)
b. 容器内CH₄ 和CO₂ 的体积比不再随时间而发生变化
c. 容器内气体的平均摩尔质量不再随时间而发生变化
d. 容器内温度不再随时间而发生变化
e. 有 4molC-H 键断裂的同时生成2molH-H 键
f. 混合气体的密度不随时间的变化而变化
(4)T₁ 时 ， 在 2L 的密闭容器中加入CO₂ 和 CH₄ 进行上述反应： CO₂ 和 CH₄ 的起始物质的量均
为 1 mol, 容器起始压强为Po, 反 应 5s 后达到平衡状态时压强为P, 且 Po:P=4:5。
① 前 5s 内 ， 用CO 表示的化学反应速率v(CO) 为
② T₁ 时 ，CO₂ 的平衡转化率为
③ 下列哪些措施可以加快反应速率( )
A. 加合适的催化剂 B.及时分离出产物 C.容积不变充入CO₂ D.减小压
强 Ⅱ .化学反应与电能
(5)近年来电池研发领域涌现出的纸电池，为轻型、高效的新型能源存储带来希望之光，纸电池
组成与传统电池类似，主要包括电极、电解液和隔离膜(如下图所示),电极和电解液均“嵌”在
纸中。下列说法不正确的是( 正极
包装材料
A. 相较于传统电池，纸电池具有质量更小、柔韧性更好、
厚度更薄等优点 隔离膜负极
包装材料
B. 该装置属于将化学能转化为电能的装置
C. 若一极为铜片，另一极是锌片或另一种银白色金属片，
以 NaCl 溶液为电解液时，发现电流表指针的偏转方向相反，则另一种银白色金属片可能是银片
D. 此纸电池负极材料可以是铝片，正极材料可以是石墨片，若此原电池的电解液为
NaOH 溶液，其电极反应的负极反应式为： Al-e"+2OH=AlO₂⁻+H₂O
18 . (16分) I. 某同学设计了如下装置用于制取SO₂ 并验证 SO₂ 的部分性质。
70%的浓硫酸 旋塞2
旋塞
产
1
NaOH溶液Na₂S溶液 Na₂SO₃固体 Ba(NO₃)溶液
NaOH溶液
C B A D E
(1)装置A 中反应体现了浓硫酸的
A. 强氧化性 B.酸 性 C. 吸水性 D. 脱水性
高 一 化学试卷第 6 页共 8 页(2)装置 E 的作用
(3)反应一段时间后，观察到装置D 中出现了明显的白色沉淀。经分析，SO₂ 与 2mL0.1 mol·L- ¹
Ba(NO3)₂ 溶液反应可能有以下两种情况：
①若通入少量SO₂, 则反应为3SO₂+3Ba²++2NO₃+2H₂O=3BaSO₄J+2NO 个+4H+
②若通入过量SO₂, 则反应为3SO₂+Ba²++2NO₃+2H₂O=BaSO₄J+2NO↑+4H++2SO²
为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的滤液，分别装入A 、B
两 支试管中(如图所示),进行如下实验：
若发生的是反应②,试管A 中加入锌粉后产生的气体是
若试管B 中产生气体且溶液变为蓝色，可证明发生的是反应 (填①或②)
IⅡ. 某化学小组欲测定KClO₃ 溶液与NaHSO₃ 溶液反应的化学反应速率，所用试剂为
10mL0.1 mol/LKCIO₃溶液和10 mL0.3mol/L NaHSO₃溶液(溶液显酸性),实验数据如图所
示。 0.050-
0.045 0.040 0.035 0.030- 0.025 0.020- 0.015
0.010
0.005
c0cr.y0(m0o0l1 2345678910112 /min
·L-)
(4)上述反应的离子方程式为
(5)某同学分析实验数据发现，该反应的化学反应速率先增大后减小。小组同学针对这一现象，
通过测定c(Cl)随时间变化的情况，进一步探究该反应的反应速率影响因素，具体情况见下
表。
方案 假设 实验操作
向烧杯中加入10 mL0.1 mol/LKClO3溶液和10 mL
1
0.3 mol/LNaHSO₃溶液，测量反应体系温度的变化。
反应生成的Cl是该反应 取10 mL0.1 mol/LKClO3溶液加入烧杯中，向其中加
2
的催化剂，使反应加快。 入 ,再加入10 mL0.3 mol/L NaHSO₃溶液。
分别向标号为①②的两只烧杯中加入10 mL 0.1
溶液酸性增强，加快了化 mol/LKClO₃溶液；向烧杯①中加入1 mL 0.2
3
学反应速率。 mol/LNaCl 溶液，向烧杯②中加入1 mL0.2 mol/L盐
酸；然后分别 向这两只烧杯中加入10 mL 0.3
mol/LNaHSO3溶液。
①方案1中的假设为
②补齐方案2中的实验操作
③反应后期，化学反应速率降低的原因是
高一化学试卷第 7页共8页19. (12分)提纯工艺在化学生产中具有核心地位，直接影响产品质量、安全性、经济效益及
环 境可持续性。某小组学生以粗盐提纯和硅的提纯为例展开研究，回答下列问题：
I. 粗盐提纯
已知：粗盐中含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质。
方案1:
→滤渣
粗盐-aC ②NaO H溶液
③Na₂CO₃ 溶液 滤渣
滤液- ④稀盐酸
过滤
滤液- 精盐
一系列操作
(1)步骤①中 BaCl₂ 要稍过量，如何检验BaCl₂ 是否过量：_
(2)步骤④中用盐酸调节pH, 除去的杂质离子有
方案2:向粗盐水中加入石灰乳除去MgCl₂, 再通入含NH₃ 、CO₂ 的工业废气与CaCl₂ 生成沉
淀 除 Ca²+。
(3)写出通入工业废气后发生的化学反应方程式
Ⅱ .粗硅提纯
多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。可以
通过以下流程生成多晶硅。
SiHCI3咯 多晶硅
反应
石英砂 反应① 粗硅
②
HCl
siC₄
反应 H₂Sio₃ 反 应 高 纯SiO₂
⑤
(4)反应①制备粗硅的化学方程式为_
(5)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl₃ 外，还有 0
(6)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是
A. 自然界中存在天然游离的硅单质
B. 高纯多晶硅属于新型无机非金属材料
C. 二氧化硅可用来生产光导纤维，因其具有较好的导电性
D. 通过制粗硅的化学反应可以证明非金属性： C>Si
高 一化学试卷第 8 页共 8 页
