文档内容
2025—2026 学年度上学期 2025 级
期中考试化学试卷
考试时间：2025年11月13日
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法错误的是
A．“水滴石穿，绳锯木断”，其中不包含化学变化
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金在自然界中以单质形式存在
D．《抱朴子》中记载：“丹砂（HgS）烧之成水银”，此反应是氧化还原反应
2．化学来源于生活又服务生活。下列说法正确的是
A．CaCO 和SiO 只因难溶于水而用作牙膏中的摩擦剂
3 2
B．公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应
C．真空食品包装袋内，用氧化钙作抗氧化剂
D．84消毒液混合洁厕灵一起使用，可提高消毒效果
3．下列说法错误的是
A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol
B．3.6g NH +中含有2mol电子
4
C．能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强
D．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为6.02×1023，没有单位
4．下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是
A．通入过量CO 后的溶液中：Ca2+、Ba2+、 、Cl－
2
B．加NaO 的溶液中：Fe2+、Al3+、I－、Br－
2 2
C．无色透明的溶液中：K+、Na+、 、OH－
D．与铁反应放出氢气的溶液：Mg2+、Na+、Cl－、
5．离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是
A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：
B．氯气通入水中：Cl + HO ⇌ 2H+ + Cl–+ ClO–
2 2
C．漂白粉溶液中通入少量CO：Ca2++2ClO–
2D．将钠投入到盛有水的烧杯中：
6．下列物质的分类正确的是
酸性氧化
碱 酸 盐 混合物
物
A． NaOH HSO BaCO CO 干冰
2 4 3 2
B． KOH HCl NaCl CO 豆浆
C． Mg(OH) CHCOOH CaCl SO 大理石
2 3 2 2
D． 纯碱 HNO CaCO SO 空气
3 3 3
A．A B．B C．C D．D
7．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于A、B、
C、D的性质的叙述不正确的是
A．C物质与澄清石灰水反应产生白色沉淀
B．实验室金属单质A保存在煤油中
C．少量Ca(HCO ) 溶液与足量D物质反应的离子方程式为：
3 2
2OH－+2HCO +Ca2+=CaCO ↓+2H O+CO
3 2
D．B物质属于碱性氧化物
8．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图1进行钾的焰色试验 B．图2空气中加热Na制备NaO
2 2
C．图3验证Na和水反应是否放热 D．图4制备氢氧化铁胶体
9．下列叙述中正确的是
A．长江三角洲的形成与胶体的性质无关
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要干燥即可使用
C．焰色试验中，应先用稀硫酸清洗铂丝
D．将16 g CuSO 溶于1 L水配成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
410．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结
论正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl 分子存在
2
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 分子存在
2
C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在
D．氯水放置数天后酸性将减弱
11．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．22.4L CH 中原子的数目为5N
4 A
B．4.6 g由NO 和NO 组成的混合气体中含原子总数为0.3N
2 2 4 A
C．0.1mol·L-1 NaPO 溶液中含有的 Na+数目为0.3N
3 4 A
D．用含0.1 mol FeCl 的饱和溶液制备Fe(OH) 胶体，产生0.1N 个Fe(OH) 胶粒
3 3 A 3
12．某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种， 、 、 、 、 、 ，且各种离
子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存
在沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是
A．溶液中可能有 B．溶液中不可能有
C．溶液中一定有 D．溶液中可能有
13．化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的
氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，
判断下列说法错误的是
氧化型/还原型 BrO－/Br
PbO /PbSO MnO －/Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cl/Cl- VO +/VO2+ 3
物质 2 4 4 2 2 －
E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V
A．实验室可用KBrO 与浓盐酸反应制备Cl
3 2
B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为MnO －> Cl > > Fe3+
4 2C．向硫酸酸化的FeSO 溶液中加入(VO )SO ，充分反应后，可观察到溶液变黄
4 2 2 4
D．该反应能发生： +3Pb2++3H O=3PbO ↓+Br－+6H+
2 2
14．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：
① ②
③ ④
这五种化合物中Cl元素的化合价由低到高的顺序是
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
15．MnO 是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO (含MnO和MnCO )制备精MnO 的流程如图
2 2 3 2
所示。下列说法错误的是
A．“酸浸”的目的是将杂质溶解
B．操作a和操作b的名称均为过滤
C．“氧化”过程中，n(还原剂):n(氧化剂)=2:5
D．该工艺中用热的NaOH溶液吸收Cl，既能防止污染环境又实现了NaClO 的循环利用
2 3
第II卷（填空题 共55分）
16．（15分）实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水氯化铁。查阅相关资料可
知：①二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气；②无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升
华；③碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 ，装置A中制备氯气的离子方程式为
。
如果将过量的二氧化锰和100 mL 12mol·L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显
少于0.3mol，其原因有
。
（2）装置B的作用为
。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次
放入的物质是 （填标号）。
选项 A B C D
Ⅰ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 无水CaCl 浓硫酸 无水CaCl
2 2
Ⅲ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
（4）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的可能影响
是 。
（5）装置D中发生反应的化学方程式为 。
（6）装置E中的导管后连接 （填“e”、“f”、“g”或“h”）。
17．（12分）碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业碱和食用碱。Ⅰ．实验室中，用无水NaCO 固体配制90mL 0.500mol·L-1的溶液。回答下列问题：
2 3
（1）配制该溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
（填仪器名称），所填仪器在使用前需 。
（2）为了与配制溶液所需仪器的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平
的精确度一般为0.001g，则配制该溶液需称量 g无水NaCO 固体。
2 3
（3）实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为 （填序号）。
（4）下列操作会使配制的NaCO 溶液浓度偏高的是_______。
2 3
A．称取相同质量的NaCO·10HO固体进行配制
2 3 2
B．称取NaCO 固体时“右物左码”
2 3
C．溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E．在转移NaCO 溶液至容量瓶时，洒落了少许于容量瓶外
2 3
F．把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面低于刻度线
Ⅱ．室温下，通过下列实验探究NaCO 与NaHCO 溶液的性质。
2 3 3
（5）下列说法错误的是 。
A．等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，前者的碱性更强
B．实验②中发生反应的离子方程式为HCO －+Ca2+=CaCO ↓+H+
3 3C．推测实验②中还会产生CO 气体
2
D．实验③中发生反应的离子方程式为
E．实验④中既有复分解反应发生，又有氧化还原反应发生
（6）向50mL NaOH和NaCO 混合溶液中滴加稀盐酸，CO 的生成量与加入0.1 mol·L-1盐
2 3 2
酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是
。
A．0-a段只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为
+2H+=H O+CO↑
2 2
C．a = 0.2
D．原混合溶液中NaOH与NaCO 的物质的量之比为2：1
2 3
E．原混合溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2mol·L-1
F．将反应后的溶液蒸干、灼烧后得到的固体质量为2.34g
18．（14分）Ⅰ．联合制碱法（侯氏制碱法）和氨碱法（索尔维制碱法）的生产流程简要表示如
下图：
（1）沉淀池中发生反应的离子方程式为
。
（2）图中Y的化学式是 。用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质
的性质差异进行制备和分离。
（3）下列说法正确的是 。A．沉淀池中NH 与CO 的通入顺序为先通入CO，再通入NH
3 2 2 3
B．索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为CaCl
2
C．侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO 和NH
2 3
D．侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进NaHCO 结晶析出
3
E．检验产品NaCO 中是否含有NaCl的操作方法是：取少量试样溶于水，加入过量的
2 3
稀硝酸，再滴加AgNO 溶液，观察是否有白色沉淀生成
3
F．粗盐水（含Mg2+、Ca2+、SO 杂质）提纯时，需依次加入过量的NaOH溶液、
NaCO 溶液、BaCl 溶液
2 3 2
Ⅱ．ClO 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。通过混合双氧水和NaClO 溶液（已
2 3
加硫酸酸化）可制得ClO 气体：
2
（4）每生成135 g ClO 时转移的电子数目约为 。
2
写出配平后的化学方程式：
。
（5）ClO 泡腾片是一种常用的家庭消毒剂。某实验小组设计了如下实验测定ClO 泡腾片中
2 2
ClO 的含量，实验步骤流程如下：
2
已知：①反应原理：2ClO+8H++10I－=5I+2Cl－+4H O，滴定原理：2SO +I =SO +2I－
2 2 2 2 2 4
②ClO 泡腾片说明书中所示的ClO 的含量为80.0 mg/片。
2 2
下列有关说法不正确的是 。
A．氧化性：ClO>I >S O
2 2 2
B．上述涉及的反应中仅有2种元素化合价发生变化
C．“溶解”步骤中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯
D．实际测得ClO 的含量为94.5mg/片，可能原因是在“反应”步骤中，O 参与了反应
2 2
III．（6）120℃将10g下列物质分别在足量氧气中完全燃烧，将燃烧产物（仅含HO、CO）通
2 2
过足量NaO 后，固体质量增加大于10g，该物质可能是 。
2 2
A．H B．甲酸（HCOOH） C．蔗糖（C H O ） D．CO和H 混合气体
2 12 22 11 2
19．（14分）回答下列问题：
（1）今有10种物质：①盐酸；②石墨；③氯气；④BaSO 晶体；⑤纯硫酸；⑥二氧化硫；
4
⑦生石灰；⑧乙醇；⑨熔融的KOH；⑩NH ；
3其中：能导电的是（填序号，下同） ；属于非电解质的是
；
（2）已知ag气体X 中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、101kPa条件下的体积是(设
2
N 表示阿伏加德罗常数的值) 。
A
（3）标况下6.72L由CO、H 组成的混合气体，其质量为4.8g，则该混合气体中H 的质量
2 2 2
为 。
（4）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入ag A气体，Y中充入ag CH 气
4
体，X与Y内的压强之比是4:11，则A的摩尔质量为 。
（5）某盐混合溶液中含有离子： 、 、 、 ，测得 、 和 的物质
的量浓度依次为： 、 、 ，则 。
（6）密闭刚性容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，室温下向A中充入由 H 和 O 组
2 2
成的混合气体，向B中充入2mol空气，此时活塞的位置如图所示，用电火花引燃，使其完全反
应并恢复室温后，活塞最终停留在容器正中间。下列说法正确的是 。
A．引燃前A室气体所含原子的物质的量为4mol
B．A室气体n(H ):n(O)可能为5:2
2 2
C．B室气体的密度是同温同压下H 密度的7.25 倍
2
D．反应前后容器内气体压强比为3:2
2025—2026 学年度上学期 2025 级
期中考试化学参考答案
1-15 ABDAC CDCBB BCDAC
16．（15分，除标注外每空2分）
（1）分液漏斗（1分） MnO +4H++2Cl― Mn2++2H O+Cl↑
2 2 2
反应过程中消耗HCl，反应生成了水，加热时盐酸挥发了，使盐酸浓度变稀，反应停止
（2）除去Cl 中的HCl，用作缓冲瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞）
2
（3）D
（4）HCl与铁反应生成H，H 和Cl 混合在加热时发生爆炸
2 2 2（5）
（6）h
17．（12分，除标注外每空2分）
（1）100 mL容量瓶 检漏（1分）
（2）5.300（1分）
（3）①⑤④③②
（4）CD
（5）B
（6）DF
18．（14分，除标注外每空2分）
（1）Na++NH+H O+CO=NaHCO↓+NH+
3 2 2 3 4
（2）NH （1分） 溶解度（1分）
3
（3）BE
（4）1.204×1024
（5）B
（6）C
19．（14分，除标注外每空2分）
（1）①②⑨ ⑥⑧⑩
（2）11.2bc/(aN ) L
A
（3）0.4g
（4）44 g/mol
（5）0.2mol/L
（6）D
