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曾都一中、随县一中 2025 级实验班 12 月联考
化 学
2025 年 12 月 16 日
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba
137
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要
求。
1．“十四五”是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括 5G 基站建设、城际高
速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。下列相关
说法错误的是
A．中国自主研发的首个 5G 微基站射频芯片的主要材料是 Si
B．高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料
C．国产飞机 C919 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料
2．化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用
B．波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药
C．光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅
D．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其 pH 约为 5.6，而酸雨的 pH 小于 5.6
3．氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B．碳酸氢铵受热易分解，可用作
化学肥料
C．二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂 D．浓硫酸具有脱水性，可用作气
体干燥剂
4．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是
A．Ca2+核外电子排布结构示意图：
B．HClO 结构式：H—O—Cl
化学试卷 第 1 页（共 6 页）C．H O 的电子式：
2 2
D．K 和 S 形成离子键的过程：
5．下列反应不属于氧化还原反应，但属于吸热反应的是
A．NaOH 溶液与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与 CO 的反应
2
C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．Ba(OH) ·8H O 晶体与 NH Cl 晶体的反
2 2 4
应
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.2 mol·L-1 的 Fe
2
(SO
4
)
3
溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO-3
B．1.0 mol·L-1 的 NH
4
SCN 溶液：Na+、Fe3+、SO2-4、NO-3
C．pH = 1 的溶液：Fe2+、K+、NO-3、SO2-4
D．0.3 mol·L-1 的 NaHSO 溶液：NH+4、[Al(OH) ]-、Cl-、SO2-4
4 4
7．多晶硅第三代工业制取流程如图所示。已知：SiHCl 的沸点 31.8 ℃，SiCl 的沸点
3 4
57.6 ℃；SiHCl 遇水剧烈反应。下列说法错误的是
3
A．Y、Z 分别为 H 、Cl
2 2
B．制取粗硅过程发生的反应为 SiO + 2C 高温 SiC + 2CO↑
2
C．“提纯”步骤所用到的操作方法为蒸发结晶
D．“还原”步骤需在无水、无氧的条件下进行
8．利用下列装置（部分夹持装置略）进行相应实验（或操作）能达到实验目的的是
化学试卷 第 2 页（共 6 页）A．制取并收集氨 B．制备 Fe(OH) 胶 C．制取、收集 验证非金属性： C >
3
气 体 NO Si
9．设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．足量 Fe 在 1 mol Cl 中充分反应，转移 3N 个电子
2 A
B．标准状况下，2.24 L Cl 通入足量水中发生反应转移电子数为 0.1N
2 A
C．20 L 10 mol·L-1 的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为 0.2N
A
D．92 g 的 NO 和 N O 混合气体中原子总数为 6N
2 2 4 A
10．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与 Y 同主族，Y 的最高
正价与最低负价之和为 4，X 在短周期主族元素中金属性最强。下列说法正确的是
A．原子半径：Z > Y > W B．简单氢化物的沸点：Y > W
C．氧化物的水化物的酸性：Z > Y D．化合物 X W 中既含离子键又含非极性
2 2
键
11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A．氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞：SiO
2
+ 2Na+ + 2OH- = Na
SiO + H O
2 3 2
B．用氨水吸收过量的 SO ：NH ·H O + SO = HSO-3 + NH+4
2 3 2 2
C．氧化亚铁溶于过量稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ + H
2
O
D．向 FeI
2
溶液中滴加过量的稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO-3 = 3Fe3+ + NO↑ + 2H
2
O
12．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红
A 溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰 气体产物中含有 CO 和 SO
2 2
水变浑浊
向溶液 X 中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色
B 溶液 X 中无 NH+4
石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
向蔗糖中滴入浓硫酸，不停搅拌，固体变黑，
C 浓硫酸具有脱水性和氧化性
产生刺激性气味的气体
D 向 Na SO 溶液中加入 Ba(NO ) 溶液，出现白 检验 Na SO 溶液是否氧化变
2 3 3 2 2 3
化学试卷 第 3 页（共 6 页）色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 质
13．甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。在一定条件下它们之间存在
如图转化关系：
下列说法错误的是
A．甲可能是单质，也可能是化合物 B．甲与丁反应可能生成盐
C．反应①②一定是氧化还原反应 D．反应③一定是化合反应
14．NH 催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有
3
氧条件下， NH 催化还原 NO 的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是
3
A．图甲反应中断裂 NO(g)和 NH (g)中化学键吸收的能量大于形成 N (g)和 H O(g)
3 2 2
中化学键放出的能量
B．Fe3+、Fe2+都是该反应 催化剂
C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 4 : 1
D．图乙中总反应 4NH + 4NO + O 催化剂 4N
3 2 2
+ 6H O
2
15．将 10.0 g 铜镁合金完全溶解于 100 mL 某浓度的硝酸中，得到 NO 和 NO 共 0.3 mol，
2
向反应后的溶液中加入 1.0 mol·L-1 NaOH 溶液 800 mL，此时溶液呈中性，金属离
子已完全沉淀，沉淀质量为 18.5 g。下列说法错误的是
A．合金中铜与镁的物质的量之比为 2 : 3
B．混合气体中 NO 和 NO 的体积之比为 1 : 2
2
C．该硝酸的物质的量浓度为 12.0 mol·L- 1
D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余 HNO 的物质的量为 0.3 mol
3
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（14 分）
化学试卷 第 4 页（共 6 页）随着原子序数的递增，8 种短周期主族元素（用英文字母表示）原子半径的相对大
小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
（1）元素 H 在元素周期表中的位置是_________________________。
（2）由元素 E、G 形成的化合物 E G 的电子式为_______________。
2
（3）元素 B 的单质与元素 C 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下
反应的化学方程式为________________________________________________。
（4）元素 A、D 可形成含 18 电子的分子，该分子的结构式为_______________。
（5）元素 E、F、H 形成的简单离子，半径由大到小为_____________（填离子符
号）。
（6）元素 B、C、D 的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序是__________（填化学式）
。
（7）均含有 A、D、E、G 四种元素的两种化合物相互反应的离子方程式为
____________。
17．（14 分）
物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及
其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
化学试卷 第 5 页（共 6 页）（1）B 通入品红溶液体现了 B 的___________性。足量 B 通入溴水中反应的离子方
程式是_____________________________，体现了 B 的___________性。
（2）从物质的性质分析，B 不能用___________进行干燥（填标号）。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．P O 固体
2 5
（3）D 的浓溶液与金属铜在加热条件下反应的化学方程式为
_________________________。
（4）E 是一种常见的易溶于水的正盐。将过量的 A 通入 E 的溶液中，溶液会变浑
浊，此时对应反应的离子方程式为________________________________。
（5）海波化学名称为硫代硫酸钠（Na S O ），易溶于水。从其组成和硫元素的化
2 2 3
合价的角度分析，其应该具有较强的还原性，可以使酸性的重铬酸钾（K Cr O ）溶液
2 2 7
由橙黄色变为浅绿色（Cr3+），对应反应的离子方程式为
___________________________________。欲制备 Na S O ，从氧化还原角度分析，下列
2 2 3
选项合理的是______（填标号）。
A．Na S + S B．Na SO + S C．Na SO + Na SO D．SO + Na SO
2 2 3 2 3 2 4 2 2 4
18．（13 分）
某化学兴趣小组设计了以下流程回收利用以金属 Fe 为主要成分的 Al、Fe、Cu 废旧
合金（含少量 Al O 、Fe O 、CuO 等，假定其余杂质与酸碱都不反应）废料的实验。回
2 3 2 3
答下列问题：
（1）废旧合金样品中的氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式为
__________________。
（2）“滤液 A”中通入足量的 CO ，发生反应的离子方程式为
2
______________________。
（3）“操作 I”的名称是___________；“操作 II”一般在_________（填实验仪器的名
称）中进行。
化学试卷 第 6 页（共 6 页）（4）从滤液B 中获得绿矾晶体（FeSO ·7H O）的“操作III”是：蒸发浓缩、___________、
4 2
过滤、洗涤。
（5）将滤液 蒸发浓缩的过程中需要用玻璃棒进行搅拌，从而导致有 Fe (SO ) 的
2 4 3
生成，请写出相应反应的化学方程式：_______________________________。
（6）测定绿矾中 Fe2+的氧化率实验方案如下：
步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成 250 mL 溶
液；
步骤二：取步骤一中配制得到的溶液 25.00 mL 于锥形瓶，并加入适量的硫酸酸化，
逐滴滴加 0.04 mol·L-1 KMnO 溶液至恰好完全反应，消耗 KMnO 溶液
4 4
22.50 mL；
步骤三：另取步骤一中配得的溶液 25.00 mL 于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、
洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为 0.40 g。
根据以上数据，计算该绿矾样品中 Fe2+的氧化率为___________。
（已知：Fe2+的氧化率 = 被氧化的 Fe2+质量原物质 Fe2+的总质量 × 100%）
19．（14 分）
某化学学习小组探究铜与硝酸的反应。
（1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器 A 的名称为_________________，装置 B
的作用为__________________。C 中发生反应的离子方程式为
__________________________________。
（2）已知硝酸铜溶液颜色为蓝色，但该学习小组的同学在实验中发现铜和浓硝酸
反应后溶液为绿色。为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进一步进行了实验探
化学试卷 第 7 页（共 6 页）究发现：3.2 g Cu 与 V mL 过量的浓硝酸反应所得溶液呈绿色，3.2 g Cu 与 V mL 过量的
稀硝酸反应所得溶液呈蓝色。对于溶液颜色的不同，A 同学提出可能是 Cu2+浓度不同引
起的。你是否赞同？ _______（填“是”或“否”），理由是_______________。
（3）B 同学不同意 A 同学的假设。B 同学认为溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应
后的溶液溶有 NO 气体，和蓝色的硝酸铜溶液混在一起使溶液呈绿色。他设计了如下实
2
验方案来验证自己的假设，请帮他完成下表中内容：
实验方案 预期现象和结论
①取铜与稀硝酸反应后所得的蓝色溶
蓝色溶液变成绿色，证明 B 同学假设成立。
液，向其中通入一定量的_______气体；
②取铜与浓硝酸反应后所得的绿色溶 溶液的颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝
液，向其中通入足量的_______气体； 色，证明 B 同学的假设成立。
③取铜与浓硝酸反应后所得的绿色溶 溶液的颜色由绿色转变为蓝色，证明 B 同学的
液于试管中，多次振荡，静置； 假设成立。
④取铜与浓硝酸反应后所得的绿色溶 溶液的颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝
液于试管中，________（填实验操作）。色，证明 B 同学的假设成立。
（4）该学习小组继续探究硝酸铜的制取方法。下表是制取硝酸铜的三种方案，最
能体现绿色化学理念的最佳方案是_________（填“甲”、“乙”、“丙”）。
方案 反应物
甲 Cu、浓 HNO
3
乙 Cu、稀 HNO
3
丙 Cu、O 、稀 HNO
2 3
化学试卷 第 8 页（共 6 页）
