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白城一中2025-2026学年度高一上学期第一次月考
化学试卷
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项符合题目要求)
1.下列事实及其解释错误的是（ ）
Cl
A. 氯水可以使有色布条褪色，是因为 2具有漂白性
B. 钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应，且密度比钠小可以隔绝空气
Na CO Na O
C. 钠长期暴露在空气中的产物是 2 3，原因是钠在空气中生成的 2 会与水和二氧化碳反
应
CaClO 2HClCaCl 2HClO
D. 为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是 2 2
2.下列有关NaCO 和NaHCO 的比较错误的是( )
2 3 3
A. 相同条件下，在水中的溶解度：NaCO>NaHCO
2 3 3
B. 相同条件下，溶液的碱性：NaCO>NaHCO
2 3 3
C. NaCO 和NaHCO 都能和酸作用不能和碱作用
2 3 3
D. 相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，放出气体的量：NaCO＜NaHCO
2 3 3
3.某小组同学探究金属Na与不同浓度的盐酸反应,进行下列实验。下列说法不正确的是( )
A. 实验2中白色固体是NaCl
B. 实验2中液面上方出现白雾是因为反应放热,加速浓盐酸的挥发
C. 实验2不如实验1剧烈,说明盐酸浓度越大反应越不剧烈
D. 实验2不如实验1剧烈的原因可能是钠表面包裹白色固体,使反应变慢
4.下列物质属于电解质但目前状态下不能导电的是( )
①液态氯化氢 ②稀硫酸 ③KOH固体 ④熔融碳酸钠 ⑤一水合氨 ⑥石墨
A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①④⑥ D. ②③⑤5.下列实验操作的叙述中错误的是( )
A. 图1为粗盐提纯时除去难溶性杂质 B. 图2为0.1 mol·L－1 NaCl溶液配制时摇匀
C. 图3为实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D. 图4为蒸发氯化钠溶液获得
氯化钠晶体
6.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO2- 、HCO 、Na＋、K＋、Mg2＋，所含离子
4
的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取 200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)
2
溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.88 g。向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33g沉
淀不溶。关于原溶液组成的结论，不正确的是( )
A. 一定含有SO2- 、HCO 、Mg2＋，至少含有Na＋、K＋中的一种 B. 为了确定是否存在Cl－，可向
4
溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液
C. c(HCO )＝0.05 mol·L－1 D. 4.88g沉淀中一定含有3种成分
7.某温度下将Cl 通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO 的混合溶液，经测定ClO-与
2 3
ClO - 的物质的量浓度之比为11:1，则Cl 与KOH反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物
3 2
质的量之比为（ ）
A. 1:3 B. 3:4 C. 4:3 D. 3:1
8.向100mL FeCl 和CuCl 的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加
3 2
入铁粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. c点时溶液中的离子反应是：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ B. a点时溶液中金属阳离子只有
Cu2+和Fe2+C. 原溶液中CuCl 物质的量浓度为0.4mol/L D. 原溶液中FeCl 的物质的量为
2 3
0.06mol
9.常温常压下，Cl 在不同溶液中的物质的量浓度c(Cl)随溶质M物质的量浓度[c(M)]的变化曲线
2 2
如图所示。已知c(SO2-
)对c(Cl)无影响。下列说法错误的是( )
4 2
A. 图l说明c(Cl)随着c(NaCl)增大而降低，且发生反应Cl +Cl-=Cl-
2 2 3
B. 图l说明在较低浓度NaCl溶液中Cl 与水反应程度较大
2
C. 图2说明增大c(Na⁺)和c(H⁺)，c(Cl)都将减小
2
D. 综合分析，Cl 在盐酸中的溶解度一定小于NaCl溶液
2
10.现将有铜的印刷线路板浸入120 mL FeCl 的浓溶液中，有9.6 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路
3
板，向溶液中加入8.4 g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8 g不溶物(设溶液的体积不变)。有
关说法正确的是( )
A. 加入铁粉后，只发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ B. 最 后 溶 液 中 c
(Fe2+)=6 mol⋅L-1
C. 原FeCl 的溶液浓度为3.75 mol/L D. 4.8 g不溶物为铁铜混合物
3
11.已知：将Cl 通入适量的浓NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：
2
3Cl +6NaOH===5NaCl+NaClO +3H O。则Cl 通入浓NaOH溶液的产物中可能有 NaCl、
2 3 2 2
n(Cl-)
NaClO、NaClO 中的两种或三种，且 的值与温度高低有关。当参与反应的
3 n(ClO-)
n(NaOH)=amol时，下列说法错误的是( )
A. 与碱的反应中，Cl 既是氧化剂又是还原剂
2
B. 参加反应的Cl 物质的量为0.5amol
2n(Cl-) n(ClO-)
C. 若某温度下，反应后 =6，则溶液中 =1
n(ClO-) n(ClO-)
3
D. 改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为0.9amol
12.小美在五连环中填入了五种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，
如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个
数分别为( )
A. 复分解反应、1 B. 分解反应、2 C. 化合反应、3 D. 置换反应、2
13.铁铵矾[NH Fe(SO ) ⋅12H O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是(
4 4 2 2
)
A. 铁铵矾溶液与氨水混合反应：
B. 向铁铵矾溶液中通入H S气体：
2
C. 强 碱 溶 液 中 铁 铵 与 NaClO生 成
Na FeO ：3ClO-+2Fe3++6OH-=2FeO2-+3Cl-+H O+4H+
2 4 4 2
D. 向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH) 溶液：
2
14.铁黄(FeOOH)是一种优质颜料。制备铁黄晶种时，向精制FeSO 溶液中滴加氨水(弱碱)，先出现
4
白色沉淀，后变为灰绿色。加氨水至pH=6时，开始通入空气，溶液pH随时间的变化曲线如图。下
列分析不正确的是（ ）
A. 产生白色沉淀的离子方程式为Fe2++2NH ⋅H O===Fe(OH) ↓+2NH+
3 2 2 4
B. 0∼t 发生的主要反应为4Fe(OH) +O +2H O===4Fe(OH)
1 2 2 2 3C. t ∼t 发生的主要反应为4Fe2++O +6H O===4FeOOH+8H+
1 2 2 2
D. t 后仅发生反应4Fe2++O+4H+===4Fe3++2HO
3 2 2
15.符合如下实验过程和现象的试剂组是( )
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校
周边河水的COD值。请回答下列问题：
I.配制200 mL 2.00×10-3 mol•L-1的KMnO 溶液
4
(1)计算、称量：需用分析天平称量 g KMnO 固体(保留到小数点后四位)。
4
(2)选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。
(3)称量后，以下操作步骤的顺序为 。
定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当 ，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端
与刻度线相切。
(4)下列操作会使KMnO 溶液浓度偏低的是 。
4
①转移溶液前，容量瓶底部有水
②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外③定容时，仰视刻度线
④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水
(5)配制KMnO 溶液后用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因 。
4
II.KMnO 法测定河水的COD值
4
测定原理为：4KMnO +5C+6HSO ===4MnSO +2KSO +5CO↑+6HO
4 2 4 4 2 4 2 2
其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO 溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计
4
算水样的COD值[COD=c(C)×M(O)]。
2
(6)取水样25.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO 溶液的体积为12.50 mL(三
4
次实验平均值)，计算该水样是否符合国家一级A出水标准 。(写出计算过程，国家
一级A出水标准为COD≤50 mg•L-1)
17.草酸亚铁不溶于水,可用于制药工业。草酸亚铁晶体(FeC O·2HO)呈淡黄色,可用作照相显影
2 4 2
剂。某化学活动小组分别设计了相应装置进行实验。回答下列问题:
Ⅰ.制备草酸亚铁晶体(装置如图所示):
(1)盛放稀硫酸的仪器名称为 ;植物油的作用是 。
(2)实验过程中,制备草酸亚铁的具体操作是 。
(3)检验草酸亚铁晶体已洗净的操作方法为 。
Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究:
A B C D E
(4)按照气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为 →尾气处理装置(填
图中字母,装置可重复使用)。
(5)实验结束后,C中黑色固体变为红色,B中澄清石灰水变浑浊,D中无水硫酸铜变为蓝色,A中反
应 管 中 残 留 FeO, 则 A 处 反 应 管 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
18.现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液五种物质，存在如图所示的相互反应和转化关系，图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转
化关系，请回答：
(1)Y是________，N是________。
(2)请写出X→Y反应的化学方程式：________；这是________反应。(写反应类型)
(3)M的用途是__________________________________________________。
19.二氧化氯(ClO )是自来水常用的消毒剂。已知：ClO 常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水
2 2
反应，11℃时液化成红棕色液体，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，ClO 溶于碱溶液生成
2
亚氯酸盐和氯酸盐。以 NaClO 和 HCl 的乙醇溶液为原料制备 ClO 的反应为：2NaClO ＋
3 2 3
4HCl=2ClO ↑＋Cl↑＋2NaCl＋2HO。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。
2 2 2
(1)下列有关ClO 的说法不正确的是___________(填序号)；
2
A．ClO 与氯气从颜色上难以区分
2
B．可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集
C．属于酸性氧化物
D．ClO 用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性
2
(2)冰水浴的作用是 。
(3)在 2NaClO ＋4HCl=2ClO ↑＋Cl↑＋2NaCl＋2HO 反应中，每生成 1 mol ClO ，转移
3 2 2 2 2
mol电子。
(4)NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为 。
(5)一种有效成分为NaClO、NaHSO、NaHCO 的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量
2 4 3
气泡，得到 ClO 溶液，经检测，该溶液中还含有 Cl-，写出生成 ClO 的反应离子方程式：
2 2
。
(6)在ClO 的制备方法中，有下列两种制备方法：
2
方法一：2KClO+4HCl=2ClO ↑+Cl↑+2KCl+2HO
3 2 2 2
方法二：2KClO+HO+HSO =2ClO ↑+KSO +O↑+2HO
3 2 2 2 4 2 2 4 2 2
用方法 制备的 ClO 更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是
2
。20.硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，具有还原性，易溶于水(溶解度：0℃时，14.0 g；
50℃时，33.0 g)，受高热分解放出有毒的气体。某实验小组利用废铁屑制备硫酸亚铁，并探究硫
酸亚铁的稳定性。
Ⅰ．制备FeSO ·7HO晶体
4 2
①用NaCO 溶液洗涤废铁屑；
2 3
②向废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50℃～80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入密闭容器中，静置；
④_______、过滤、洗涤、再用滤纸将晶体吸干。
回答下列问题：
(1)下列说法不正确的是_______。
A．步骤①用NaCO 溶液洗涤是为了除去铁屑表面的油污
2 3
B．步骤②可采用水浴加热控制温度在50℃～80℃之间
C．步骤④用玻璃棒搅拌可加快过滤速度
D．步骤④中用热水洗涤晶体2～3次
(2)实验步骤②明显不合理，导致产物中含有较多的Fe3+，理由是 。
(3)补全步骤④中的操作名称： 。
(4) FeSO 在空气中容易变质为碱式硫酸铁，该化合物中2种阴离子的数目相等，写出由FeSO 生
4 4
成碱式硫酸铁的化学方程式： 。
Ⅱ．FeSO 的热稳定性
4
硫酸亚铁加热至高温分解产物均为氧化物。为探究硫酸亚铁的分解产物，将无水硫酸亚铁装入反
应管A并连接如图所示的装置，缓缓通入N，加热。实验后反应管A中残留的固体为红色粉末。
2
(5)利用上述仪器组装实验装置，仪器的正确连接顺序是a→ (填接口字母)。
(6)实验开始时通入氮气的目的是 。
(7)为了证明反应后的红色粉末为 Fe O ，进行实验：取少量反应后的粉末于试管中，
2 3
。
