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白城实验高中2025-2026学年度高一上学期第一次月考
化学试卷
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项符合题目要求)
1.某工厂的酸性废水中含有剧毒的HAsO ，可加入SnCl 除去HAsO 并回收As。反应的化学方程
3 3 2 3 3
式为3SnCl ＋12HCl＋2HAsO ===2As↓＋3HSnCl ＋6M。下列关于该反应的说法正确的是( )
2 3 3 2 6
A. 还原剂是HAsO B. 还原性：As＞SnCl
3 3 2
C. M为HO，是氧化产物 D. 每生成2个As，还原剂失去6个电子
2
2.两种大气污染物NO 和SO 在一定条件下可以发生如下反应：NO ＋SO ===NO＋SO ，在体积为
2 2 2 2 3
V L的密闭容器中通入3 mol NO 和5 mol SO ，反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为( )
2 2
3 16 3 5
A. B. C. D.
10 3 16 16
3.探究NaO 与水的反应，实验如图。下列分析错误的是(已知：HO 呈弱酸性)( )
2 2 2 2
A. ①、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃 B. ②中KMnO 和⑤中MnO 所
4 2
起的作用不同
C. 通过③能比较酸性：HCl>HO D. ④中发生了氧化还原反应和复分解反应
2 2
4.医学发现一种Fe O 纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fe O 纳米粒子的流程图
3 4 3 4
如下：
已知：Zn溶于强碱时生成Zn(OH) 2- 。下列说法正确的是（ ）
4
A. “碱洗”时锌发生了还原反应
B. “酸溶”时，改用98%浓硫酸可加快酸溶的速率
C. “氧化”后溶液中存在的阳离子只有H+、Fe3+D. 用激光笔照射“反应”过程中所得分散系，产生丁达尔效应
5.实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是( )
A. Ba(OH) 溶液中滴入HSO 溶液 B. 醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体
2 2 4
C. 澄清石灰水中通入少量CO D. 盐酸中加入适量的NaOH固体
2
6.铁具有可变的化合价，将14.4 g草酸亚铁(FeC O)在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到
2 4
7.2 g铁的氧化物，则该铁的氧化物是( )
A. Fe O B. FeO C. Fe O D. 无法确定
2 3 3 4
7.如图所示，将一小块金属钠分别投入盛有足量下列溶液的烧杯中，既能产生气体，又能产生白
色沉淀，且溶液质量减轻的是( )
A. Ba(OH) 溶液 B. MgSO 溶液 C. NaCl溶液 D. Cu(NO ) 溶液
2 4 3 2
8.标准状况下，将收集满氨气的圆底烧瓶倒扣于水槽中(氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解
700体积的氨气)，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度是( )
1 1 1
A. mol·L－1 B. mol·L－1C. mol·L－1
22.4 22400 22400+17
1000
D. mol·L－1
22400+17
9.物质的量浓度相等的NaCl、FeCl 、FeCl 三种溶液分别与等体积、等物质的量浓度的AgNO 溶
2 3 3
液恰好完全反应，则NaCl、FeCl 、FeCl 三种溶液的体积之比是( )
2 3
A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 6∶3∶2 D.
1∶1∶1
10.向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜，其反应过程如图所示。下列
说法不正确的是( )
A. 制备CuCl 的总反应为2Cu+O +4HCl=2CuCl +2H O
2 2 2 2
B. 反应Ⅰ中Fe3+作氧化剂
C. 反应Ⅱ中Fe2+作还原剂
D. 还原性：Fe3+>Cu2+>Fe2+11.关于反应KHIO ＋9HI===2KI＋4I＋6HO，下列说法正确的是( )
2 3 6 2 2
A. KHIO 发生氧化反应 B. KI是还原产物
2 3 6
C. 生成12.7 g I 时，转移0.1 mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
2
12.硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知1个NaSO 恰好把2个Cl
完全转化为Cl－时，SO2-
转化成(
2 2 3 2 2 3
)
A. S2－ B. S C. SO2- D. SO2-
3 4
13.向含有Mn2＋的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(KSO)溶液，会发生如下反应(未配平)：Mn2＋＋S
2 2 8 2
O2- ＋HO―→SO2- ＋MnO- ＋H＋。下列说法正确的是( )
8 2 4 4
A. 该反应中起氧化作用的是Mn2＋
B. 反应后溶液的酸性增强
C. 反应中有1个还原剂参加反应，则转移4个电子
D. 该反应常用于检验溶液中Mn2＋的存在，现象是溶液紫红色消失
14.往AgNO 和Cu(NO ) 的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后有金属析出，过滤后往滤渣中
3 3 2
加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣的组成是( )
A. Ag和Fe B. Cu和Fe C. Ag、Cu和Fe D. Ag和Cu
15.小美在五连环中填入了五种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，
如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个
数分别为( )
A. 复分解反应、1 B. 分解反应、2 C. 化合反应、3 D. 置换反应、2
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.肼是一种良好的火箭燃料，分子式NH ，为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成稳定的水
2 4
合肼NH∙HO，熔点-40 ℃，沸点118 ℃，有强还原性。实验室先在C中制备NaClO，再与D中
2 4 2
的尿素[CO(NH )]反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如下图所示(部分装置省略)。
2 2
已知：CO(NH ) +2NaOH+NaClO=Na CO +N H ⋅H O+NaCl。
2 2 2 3 2 4 2(1)滴液漏斗中导管 a 的作用是 ；装置 A 中反应的化学方程式为
。
(2)装置C在反应过程中温度升高易产生副产物NaClO ，实验中可采取的措施是 (写一条
3
即可)。反应完后关闭K，装置B的作用是储存多余的Cl，可用的试剂是 。
1 2
(3)将装置 C 中制备的溶液转移到装置 D的分液漏斗中，并缓缓滴入，这样操作的原因是
。锥形瓶中获得水合肼应控制温度为 ℃。
(4)获得水合肼粗品后，装置 D 中的剩余溶液再进一步处理还可获得副产品 NaCl 和
NaCO∙10HO。从剩余溶液中获得NaCl粗品的操作是 、 。NaCl和NaCO 的溶
2 3 2 2 3
解度曲线如下图。
17.某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究Cl 的化学性质。
2
回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器名称是 ，写出装置A中发生反应的化学方程式
。
(2)装置B的作用是 。(3)取装置C中制得的“84”消毒液于试管中，滴入硫酸溶液，观察到黄绿色的气体产生，发生反
应的离子方程式为 。
(4)装置 D 中可观察到的现象是 ，说明溶液中存在的微粒有
。
(5)某运输液氯的槽罐车发生泄漏，如果当时你在现场，你应该往哪里撤离？
（填“高坡上”或“低洼处”）。消防官兵赶到现场后，立即向弥漫氯气的空中喷洒石灰水，写
出有关物质之间发生反应的化学方程式： 。
18.(2023·江苏省无锡、江阴四校联考高一上学期11月期中)铁有两种氯化物，都是重要的化工试
剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：
Ⅰ．氯化铁：熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向 500～
600 ℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
Ⅱ．氯化亚铁：熔点为670 ℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚
铁。
实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：
(1)装置A用于KMnO 固体与浓盐酸反应制氯气，盛放浓盐酸的仪器名称为_______。
4
(2)装置A制取氯气的反应原理为2KMnO +16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl +5Cl↑+8HO。
4 2 2 2
①用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______。
②当该反应转移0.2 mol电子时，产生标准状况下氯气的体积为_______L。
(3)导管b口应与_______(从虚线框内装置中选择一个装置，用字母代号填空)连接，作用是
_______。
(4)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行定量分析，发现用此装置制得的无水氯化铁含铁
量偏低，显然其中含有较多的_______(填化学式)杂质，若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的
装置改进措施是_______。
19.纯碱(Na CO )在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工
2 3
业化道路上不断探索，其中“索尔维制碱法”以NaCl、NH 、CO 和水等为原料获得NaHCO 和
3 2 3Na CO ，原理：NaCl+NH +CO +H O=NaHCO ↓+NH Cl。回答下列问题：
2 3 3 2 2 3 4
(1)已知：饱和氨盐水会挥发出有刺激性气味的NH 。从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO ，正
3 3
确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)。为了使稀盐酸顺利滴下，对装置A
进行的操作为 。
(2)由装置B中产生的NaHCO 制取Na CO 时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧，其中检
3 2 3
验洗涤是否干净的操作是 (过程中所需试剂：稀硝
酸、硝酸银溶液)。
(3)对固体NaHCO 充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na O ，Na O 增重0.14
3 2 2 2 2
g，则固体NaHCO 的质量为 g。
3
(4)已知在101kPa时，NH 、CO 的溶解度(气体的压力为101kPa时溶解在1体积水中的气体体积
3 2
数)如下表和部分盐的溶解度曲线如图。对比气体在水中的溶解度，解释先制饱和氨盐水，再通入
CO 的原因： 。若副产物NH Cl样品中含有少量的
2 4
NaCl和 NaHCO ， 请 设 计 实 验 方 案 提 纯 NH Cl样 品 ： 将 NH Cl样 品 溶 解 于 水 ，
3 4 4
，冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的试剂：盐酸)。20.有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是HCl、NaOH、Ba(OH) 、CaCl 、
2 2
NaCO 、Cu(NO ) 六种稀溶液中的某一种。下图为常温时上述溶液之间的相互反应或相互转化的
2 3 3 2
关系图。下图中“——”或“弧线”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示 C
在一定条件下可以转化为B。
(1)常温时，将上述溶液两两混合，若用“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示
这两种物质不发生反应或发生反应而无明显现象或生成微溶物，请在上表中添加这六种物质两两
混合的实验现象。
(2) F溶液中溶质的化学式为_________________________________________________。
(3)写出反应的化学方程式：
A＋D：________________________________________________________________________；C＋E：________________________________________________________________________。
