白城一中2025-2026学年度高一上学期第一次月考
化学试卷
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项符合题目要求)
1.下列事实及其解释错误的是（ ）
Cl
A. 氯水可以使有色布条褪色，是因为 2具有漂白性
B. 钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应，且密度比钠小可以隔绝空气
Na CO Na O
C. 钠长期暴露在空气中的产物是 2 3，原因是钠在空气中生成的 2 会与水和二氧化碳反
应
CaClO 2HClCaCl 2HClO
D. 为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是 2 2
【答案】A
【解析】氯水可以使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂
白性，A错误；钠极易和水以及氧气反应，又因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和
水蒸气，因此钠保存在煤油中，B正确；常温时钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠会与空气中的水
Na CO
和二氧化碳反应最终产物是 2 3，C正确；为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，
CaClO 2HClCaCl 2HClO
原因是 2 2 ，D正确。
2.下列有关NaCO 和NaHCO 的比较错误的是( )
2 3 3
A. 相同条件下，在水中的溶解度：NaCO>NaHCO
2 3 3
B. 相同条件下，溶液的碱性：NaCO>NaHCO
2 3 3
C. NaCO 和NaHCO 都能和酸作用不能和碱作用
2 3 3
D. 相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，放出气体的量：NaCO＜NaHCO
2 3 3
【答案】C
【解析】NaCO 和NaHCO 都与酸反应生成二氧化碳气体，但只有NaHCO 与碱反应，如与氢氧
2 3 3 3
化钠反应生成碳酸钠和水；106 g NaCO 反应产生 44 g CO ，84 g NaHCO 反应生成 44 g
2 3 2 3
CO，故等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，NaHCO 放出CO 更多。
2 3 2
3.某小组同学探究金属Na与不同浓度的盐酸反应,进行下列实验。下列说法不正确的是( )A. 实验2中白色固体是NaCl
B. 实验2中液面上方出现白雾是因为反应放热,加速浓盐酸的挥发
C. 实验2不如实验1剧烈,说明盐酸浓度越大反应越不剧烈
D. 实验2不如实验1剧烈的原因可能是钠表面包裹白色固体,使反应变慢
【答案】C
【解析】钠和HCl反应生成氯化钠和氢气,氯化钠在浓度较大的盐酸中溶解度降低,所以实验2中钠
表面出现NaCl白色固体,A正确;钠和盐酸反应放热,实验2中液面上方出现白雾是因为反应放热,
加速浓盐酸的挥发,B正确;实验2不如实验1剧烈的原因是钠表面包裹白色固体,使钠与盐酸接触
面积减小,反应变慢,C不正确,D正确。
4.下列物质属于电解质但目前状态下不能导电的是( )
①液态氯化氢 ②稀硫酸 ③KOH固体 ④熔融碳酸钠 ⑤一水合氨 ⑥石墨
A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①④⑥ D. ②③⑤
【答案】B
【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身离解出离子的化合物，存在自由移动的离子或
电子的物质能够导电。
①液态氯化氢是电解质，但液态时以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电；
②稀硫酸是混合物，不属于电解质，存在自由移动的氢离子和硫酸根离子，能够导电；
③KOH固体是电解质，但固态时离子无法自由移动，不导电；
④熔融碳酸钠是电解质，熔融状态离解出自由移动的钠离子和碳酸根离子，能够导电；
⑤一水合氨是电解质，纯液态时以分子形式存在，没有自由移动的离子，不导电；
⑥石墨是单质，不属于电解质，能够导电；
属于电解质但目前状态下不能导电的是①③⑤，B正确。
5.下列实验操作的叙述中错误的是( )A. 图1为粗盐提纯时除去难溶性杂质 B. 图2为0.1 mol·L－1 NaCl溶液配制时摇匀
C. 图3为实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D. 图4为蒸发氯化钠溶液获得
氯化钠晶体
【答案】C
【解析】图1装置为过滤装置，可以是粗盐提纯时除去难溶性杂质的操作装置，A正确；图2是配
制一定物质的量浓度的溶液的最后摇匀操作，B正确；量筒是量取一定体积的液体的仪器，不能在
其中配制溶液，C错误；图4是蒸发操作装置图，可以是蒸发氯化钠溶液获得氯化钠晶体，D正确。
6.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO2- 、HCO 、Na＋、K＋、Mg2＋，所含离子
4
的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取 200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)
2
溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.88 g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉
淀不溶。关于原溶液组成的结论，不正确的是( )
A. 一定含有SO2- 、HCO 、Mg2＋，至少含有Na＋、K＋中的一种 B. 为了确定是否存在Cl－，可向
4
溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液
C. c(HCO )＝0.05 mol·L－1 D. 4.88g沉淀中一定含有3种成分
【答案】B
【解析】加入足量Ba(OH) 溶液，反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥，得沉淀4.88 g，向沉淀中加
2
2.33g
入过量盐酸，生成2.33 g BaSO 沉淀，则含n(SO2- )= =0.01 mol，4.88 g沉淀为
4 4 233g·mol-1
BaSO 和其他沉淀的混合物，剩余沉淀的质量为4.88 g-2.33 g=2.55 g，由于离子浓度均相等，
4
剩余沉淀若为BaCO ，则含有HCO- ，BaCO 的质量为0.01 mol×197 g·mol-1=1.97 g<2.55
3 3 3
g，沉淀若为Mg(OH) ，则Mg(OH) 的质量为0.01 mol×58 g·mol-1=0.58 g<2.55 g，则沉淀
2 2
还含有Mg(OH) 和BaCO ，由电荷守恒可知，一定含Na+、K+中的一种，不能确定是否含有Cl-，
2 3
若Na＋、K＋均存在，则含Cl-。由上述分析可知，一定存在SO2- 、HCO 、Mg2＋，至少存在Na＋、
4K＋中的一种，故A正确；加入硝酸酸化的硝酸银溶液，SO2-
、Cl－均反应生成白色沉淀，不能检
4
验，故B错误；c(HCO )＝ ＝0.05 mol·L－1，故C正确；由上述分析可知，4.88g沉淀
中含有3种成分，分别为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡，故D正确。
7.某温度下将Cl 通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO 的混合溶液，经测定ClO-与
2 3
ClO - 的物质的量浓度之比为11:1，则Cl 与KOH反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物
3 2
质的量之比为（ ）
A. 1:3 B. 3:4 C. 4:3 D. 3:1
【答案】C
【解析】Cl 生成ClO-与ClO - 被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO -
2 3 3
的物质的量浓度之比为11:1，则可设ClO-为11 mol ，ClO - 为1 mol ，被氧化的Cl共为12 mol
3
，失去电子的总物质的量为11 mol ×(1-0)+1 mol ×(5-0)=16 mol ，氧化还原反应中氧化剂和
还原剂之间得失电子数目相等，Cl 生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到
2
电子的物质的量也应为16 mol ，则被还原的Cl的物质的量为16 mol，所以被还原的氯元素和被
氧化的氯元素的物质的量之比为16 mol:12 mol =4:3，C正确；故选：C。
8.向100mL FeCl 和CuCl 的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加
3 2
入铁粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. c点时溶液中的离子反应是：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ B. a点时溶液中金属阳离子只有
Cu2+和Fe2+
C. 原溶液中CuCl 物质的量浓度为0.4mol/L D. 原溶液中FeCl 的物质的量为
2 3
0.06mol
【答案】C【解析】100mL FeCl 和CuCl 的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁首先和FeCl 反应生成氯化亚铁、
3 2 3
再和CuCl 反应生成铜和氯化亚铁，加入铁粉的质量为1.12 g时开始有剩余固体，则此时开始发
2
生铁和CuCl 的反应，加入3.36 g铁粉时出现拐点，此时铁和硫酸铜反应完全，之后反应停止。
2
根据分析，c 点时铁离子和铜离子反应完全，反应停止，A 错误；a 点时发生的反应为：
Fe+2Fe3+=3Fe2+，此时Fe3+没有反应完，Cu2+没有反应，所以溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和Fe2+，
1.12 g
B错误；根据不同阶段消耗铁粉的量可知原溶液中 n(Fe3+)=2 n(Fe)=2× =0.04 mol，
56g⋅mol-1
3.36 g-1.12g 0.04mol
n(Cu2+)= =0.04 mol，原溶液中CuCl 物质的量浓度为 =0.4 mol/L，C正
56g⋅mol-1 2 0.1 L
确；结合C，原溶液中FeCl 的物质的量为0.04 mol，D错误。
3
9.常温常压下，Cl 在不同溶液中的物质的量浓度c(Cl)随溶质M物质的量浓度[c(M)]的变化曲线
2 2
如图所示。已知c(SO2-
)对c(Cl)无影响。下列说法错误的是( )
4 2
A. 图l说明c(Cl)随着c(NaCl)增大而降低，且发生反应Cl +Cl-=Cl-
2 2 3
B. 图l说明在较低浓度NaCl溶液中Cl 与水反应程度较大
2
C. 图2说明增大c(Na⁺)和c(H⁺)，c(Cl)都将减小
2
D. 综合分析，Cl 在盐酸中的溶解度一定小于NaCl溶液
2
【答案】D
【解析】根据图析可知 c(Cl₂)随着
c(NaCl)增大而降低，Cl-
在不断升高，说明发生反应
3
Cl +Cl-=Cl- ，A正确；根据图1溶液中HClO浓度变化可知，在较低浓度NaCl溶液中HClO浓
2 3
度较大，说明在较低浓度NaCl溶液中Cl₂与水反应程度较大，B正确；根据图析可知增大c(Na⁺)
和c(H⁺)，c(Cl₂)都将减小，C正确；盐酸和NaCl溶液浓度未知，所以Cl₂在盐酸和NaCl溶液中的溶解度无法比较，D错误。
10.现将有铜的印刷线路板浸入120 mL FeCl 的浓溶液中，有9.6 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路
3
板，向溶液中加入8.4 g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8 g不溶物(设溶液的体积不变)。有
关说法正确的是( )
A. 加入铁粉后，只发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ B. 最 后 溶 液 中 c
(Fe2+)=6 mol⋅L-1
C. 原FeCl 的溶液浓度为3.75 mol/L D. 4.8 g不溶物为铁铜混合物
3
【答案】C
【解析】将有铜的印刷线路板浸入120 mL FeCl 的浓溶液中，发生反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，
3
取出印刷线路板，溶液中有Cu2+、Fe2+和Cl-，可能还有Fe3+；9.6 g铜和8.4 g铁粉的物质的量
均为0.15 mol，若无Fe3+，则铁粉恰好把Cu2+全部置换，发生反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，生成
9.6 g铜；现溶液中存在4.8 g不溶物，因此取出印刷线路板后的溶液中含有Fe3+，加入铁粉发生
的反应除了Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，还包括2Fe3++Fe=3Fe2+，4.8 g不溶物为铜。
根据分析，取出印刷线路板后的溶液中含有Fe3+，加入铁粉后发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+、
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，A错误；9.6 g铜为0.15 mol，加入铁粉前，铜与120 mL FeCl 的浓溶液发
3
生反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，生成Fe2+的物质的量为2×0.15 mol=0.3 mol；加入8.4 g铁粉，
即0.15 mol Fe，反应顺序是Fe先和过量的Fe3+反应，再置换部分Cu2+，反应后存在4.8 g铜，即
0.075 molCu，则反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+消耗0.075 mol铁粉，生成0.075 mol的Fe2+，参与反应
2Fe3++Fe=3Fe2+的 铁 粉 为 0.15 mol-0.075 mol=0.075 mol， 生 成 Fe2+的 物 质 的 量 为
3×0.075 mol=0.225 mol； 因 此 最 后 溶 液 中 c
0.3 mol+0.075 mol+0.225 mol
(Fe2+)= =5 mol⋅L-1 ，B错误；根据选项B中分析，加入铁粉
120 mL
前，9.6 g铜与120 mL FeCl 的浓溶液发生反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，消耗Fe3+的物质的量为
3
2×0.15 mol=0.3 mol； 加 入 铁 粉 后 ， 参 与 反 应 2Fe3++Fe=3Fe2+的 铁 粉 为
0.15 mol-0.075 mol=0.075 mol，则消耗Fe3+的物质的量为2×0.075 mol=0.15 mol；因此
0.3 mol+0.15 mol
原FeCl 的溶液浓度为 c(FeCl )= =3.75 mol⋅L-1 ，C 正确；根据分析，
3 3 120 mL
4.8 g不溶物为铜，D错误。
11.已知：将Cl 通入适量的浓NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：
2
3Cl +6NaOH===5NaCl+NaClO +3H O。则Cl 通入浓NaOH溶液的产物中可能有 NaCl、
2 3 2 2n(Cl-)
NaClO、NaClO 中的两种或三种，且 的值与温度高低有关。当参与反应的
3 n(ClO-)
n(NaOH)=amol时，下列说法错误的是( )
A. 与碱的反应中，Cl 既是氧化剂又是还原剂
2
B. 参加反应的Cl 物质的量为0.5amol
2
n(Cl-) n(ClO-)
C. 若某温度下，反应后 =6，则溶液中 =1
n(ClO-) n(ClO-)
3
D. 改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为0.9amol
【答案】D
【解析】反应中只有Cl元素的化合价既升高，又降低，Cl 既是氧化剂又是还原剂，A正确；由
2
Cl +2NaOH===NaCl+NaClO+H O、3Cl +6NaOH===5NaCl+NaClO +3H O可 知 ， 氯 气 与
2 2 2 3 2
NaOH的物质的量比始终为 1∶2，参与反应的n(NaOH)=amol时，参加反应的Cl 物质的量为
2
n(Cl-)
0.5amol，B正确；反应后 =6，可设n(Cl-)=6mol，得到电子为6mol，n(ClO-)=1mol，
n(ClO-)
n(ClO-)
由得失电子守恒可知n(ClO-)=1mol，则溶液中 =1，C正确；n(NaOH)=amol，若只发生
3 n(ClO-)
3
反应Cl +2NaOH===NaCl+NaClO+H O，转移电子的物质的量为0.5amol，若只发生反应
2 2
3Cl +6NaOH===5NaCl+NaClO +3H O，6molNaOH完全反应转移5mol电子，则amolNaOH
2 3 2
5amol
参 与 反 应 转 移 电 子 的 物 质 的 量 为 ≈0.83amol， 所 以 转 移 电 子 的 物 质 的 量
6mol
0.5amol<n<0.83amol，转移电子的物质的量不可能为0.9amol，D错误。
12.小美在五连环中填入了五种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，
如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个
数分别为( )
A. 复分解反应、1 B. 分解反应、2 C. 化合反应、3 D. 置换反应、2
【答案】B【解析】五种物质间发生的反应分别为Fe＋2HCl===FeCl ＋H↑、HCl＋NaOH===NaCl＋HO、
2 2 2
2NaOH＋CO===NaCO ＋HO(或NaOH＋CO===NaHCO )、CO ＋C 2CO。其中不涉及分解
2 2 3 2 2 3 2
反应，属于氧化还原反应的有2个。
13.铁铵矾[NH Fe(SO ) ⋅12H O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是(
4 4 2 2
)
A. 铁铵矾溶液与氨水混合反应：
B. 向铁铵矾溶液中通入H S气体：
2
C. 强 碱 溶 液 中 铁 铵 与 NaClO生 成
Na FeO ：3ClO-+2Fe3++6OH-=2FeO2-+3Cl-+H O+4H+
2 4 4 2
D. 向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH) 溶液：
2
【答案】B
【解析】一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：
Fe3++3NH ·H O=Fe(OH) ↓+3NH+ ，故A错误；向铁铵矾溶液中通入H S气体，Fe3+将HS氧化为
3 2 3 4 2 2
S，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为：，故B正确；强碱溶液中铁铵与NaClO生成Na FeO ，同
2 4
时NH+ 与 OH-也会反应生成NH ·H O，故 C 错误；向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH) 溶液：
4 3 2 2
NH++Fe3++2SO2-+2Ba2++4OH-=Fe(OH) ↓+2BaSO ↓+NH ·H O，故D错误。
4 4 3 4 3 2
14.铁黄(FeOOH)是一种优质颜料。制备铁黄晶种时，向精制FeSO 溶液中滴加氨水(弱碱)，先出现
4
白色沉淀，后变为灰绿色。加氨水至pH=6时，开始通入空气，溶液pH随时间的变化曲线如图。下
列分析不正确的是（ ）A. 产生白色沉淀的离子方程式为Fe2++2NH ⋅H O===Fe(OH) ↓+2NH+
3 2 2 4
B. 0∼t 发生的主要反应为4Fe(OH) +O +2H O===4Fe(OH)
1 2 2 2 3
C. t ∼t 发生的主要反应为4Fe2++O +6H O===4FeOOH+8H+
1 2 2 2
D. t 后仅发生反应4Fe2++O+4H+===4Fe3++2HO
3 2 2
【答案】D
【 解 析 】 亚 铁 离 子 和 碱 反 应 生 成 氢 氧 化 亚 铁 ， 产 生 白 色 沉 淀 的 离 子 方 程 式 为
Fe2++2NH ⋅H O===Fe(OH) ↓+2NH+ ，A正确；0~t 段，溶液pH随氧气通入基本保持不变，是
3 2 2 4 1
氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的过程，反应为4Fe(OH) +O +2H O===4Fe(OH) ，B正确；t ~t
2 2 2 3 1 2
段，溶液 pH 随氧气通入明显变小，是亚铁离子被氧化为铁黄的过程，发生的反应为
4Fe2++O +6H O===4FeOOH+8H+ ，C正确；t 后溶液中pH较小，同时存在两个氧化反应4Fe2+
2 2 3
+O+4H+===4Fe3++2HO和4Fe2++O +6H O===4FeOOH+8H+ ，D错误；故选D。
2 2 2 2
15.符合如下实验过程和现象的试剂组是( )
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
【答案】B
【解析】A项溶液中加入KSO 溶液，不会产生沉淀；甲为NaNO 不能产生白色沉淀，C项错误；
2 4 3
D项加入CaCl 溶液时，不会产生沉淀。
2
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)16.水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校
周边河水的COD值。请回答下列问题：
I.配制200 mL 2.00×10-3 mol•L-1的KMnO 溶液
4
(1)计算、称量：需用分析天平称量 g KMnO 固体(保留到小数点后四位)。
4
(2)选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。
(3)称量后，以下操作步骤的顺序为 。
定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当 ，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端
与刻度线相切。
(4)下列操作会使KMnO 溶液浓度偏低的是 。
4
①转移溶液前，容量瓶底部有水
②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外
③定容时，仰视刻度线
④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水
(5)配制KMnO 溶液后用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因 。
4
II.KMnO 法测定河水的COD值
4
测定原理为：4KMnO +5C+6HSO ===4MnSO +2KSO +5CO↑+6HO
4 2 4 4 2 4 2 2
其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO 溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计
4
算水样的COD值[COD=c(C)×M(O)]。
2
(6)取水样25.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO 溶液的体积为12.50 mL(三
4
次实验平均值)，计算该水样是否符合国家一级A出水标准 。(写出计算过程，国家
一级A出水标准为COD≤50 mg•L-1)
【答案】(1)0.0790
(2)250 mL容量瓶
(3)CDEBA 加水至液面距离刻度线1～2cm时
(4)②③
(5)酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和氯离子发生氧化还原反应生成氯气5
12.50×10-3L×2.00×10-3mol⋅L-1×
(6)c(C)= 4 =1.25×10-3mol⋅L-1， 则
25.00×10-3L
COD=c(C)×M(O)=1.25×10-3mol⋅L-1×32×103mg/mol=40 mg⋅L-1<50 mg⋅L-1， 符 合 国
2
家一级A出水标准
【解析】（1）配制200 mL 2.00×10-3 mol•L-1的KMnO 溶液，需要使用250 mL的容量瓶，则
4
需用分析天平称量0.25 L×2.00×10-3 mol•L-1×158 g/mol=0.0790 g KMnO 固体；
4
（2）需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250 mL容量瓶；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定
容、摇匀、装瓶贴签；故称量后，以下操作步骤的顺序为CDEBA；
定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加水
至溶液凹液面最底端与刻度线相切。
（4）①转移溶液前，容量瓶底部有水，不影响溶液的浓度；
②转移溶液时，溶液洒出导致溶质损失，浓度偏低；
③定容时，仰视刻度线导致实际体积偏大，浓度偏低；
④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水，不影响溶液的浓度；
故选②③；
（5）酸性高锰酸钾具有强氧化性，氧化Cl⁻生成Cl₂，干扰实验结果，故不用盐酸酸化；
5
12.50×10-3L×2.00×10-3mol⋅L-1×
（6）由化学方程式可知，c(C)= 4 =1.25×10-3mol⋅L-1
25.00×10-3L
，则 COD=c(C)M(O)=1.25×10-3mol⋅L-1×32×103mg/mol=40 mg⋅L-1<50 mg⋅L-1，符合
2
国家一级A出水标准。
17.草酸亚铁不溶于水,可用于制药工业。草酸亚铁晶体(FeC O·2HO)呈淡黄色,可用作照相显影
2 4 2
剂。某化学活动小组分别设计了相应装置进行实验。回答下列问题:
Ⅰ.制备草酸亚铁晶体(装置如图所示):
(1)盛放稀硫酸的仪器名称为 ;植物油的作用是 。
(2)实验过程中,制备草酸亚铁的具体操作是 。
(3)检验草酸亚铁晶体已洗净的操作方法为 。Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究:
A B C D E
(4)按照气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为 →尾气处理装置(填
图中字母,装置可重复使用)。
(5)实验结束后,C中黑色固体变为红色,B中澄清石灰水变浑浊,D中无水硫酸铜变为蓝色,A中反
应 管 中 残 留 FeO, 则 A 处 反 应 管 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
【答案】(1)分液漏斗 隔绝空气,防止生成的草酸亚铁被空气中的氧气氧化
(2)组装好装置后,检查装置的气密性,添加试剂后,先打开K,将一定量稀硫酸加入A中试管后再关
1
闭K,让试管中的反应先进行一段时间以排出空气,进行上述操作的同时关闭K 打开K,一段时间
1 2 3
后,打开K 关闭K,将装置A中的硫酸亚铁溶液压入装置B中
2 3
(3)取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加稀盐酸无现象,再滴加氯化钡溶液,若无白色沉淀,则证明
草酸亚铁晶体已洗净
(4)A→D→B→E→C→B
(5)FeC O·2HO FeO+CO↑+CO↑+2HO
2 4 2 2 2
【解析】(1)盛放稀硫酸的仪器为分液漏斗;植物油能隔绝空气,防止生成的草酸亚铁晶体被空气中
的氧气氧化。(3)草酸亚铁晶体表面有附着的SO2- 、N H+ 等,检验草酸亚铁晶体是否已洗净的方
4 4
法是取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加稀盐酸无现象,再滴加BaCl 溶液,若无白色沉淀,则证明
2
草酸亚铁晶体已洗净。(4)草酸亚铁晶体在A中反应管中受热分解,生成的气体经装置D可检验水
蒸气的存在,通过装置B可检验有CO 生成,装置E中碱石灰可吸收CO,气体再通过装置C,CO与
2 2
CuO反应生成CO 和Cu,再经装置B可检验C中生成的CO 。综上按照气流从左到右的方向,装置
2 2
的连接顺序为A→D→B→E→C→B,最后再连接尾气处理装置。(5)根据题中描述可判断草酸亚铁
晶 体 受 热 分 解 生 成 CO 、 CO 、 HO 、 FeO, 其 化 学 方 程 式 为 FeC O·2HO
2 2 2 4 2
FeO+CO↑+CO↑+2HO。
2 2
18.现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液五种物质，存在如图所示的相互反应和转化关系，图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转
化关系，请回答：
(1)Y是________，N是________。
(2)请写出X→Y反应的化学方程式：________；这是________反应。(写反应类型)
(3)M的用途是__________________________________________________。
【答案】(1)稀盐酸 氧化铁 (2)NaOH＋HCl===NaCl＋HO或NaCO ＋2HCl===2NaCl＋HO＋
2 2 3 2
CO↑ 复分解 (3)造纸、制玻璃等
2
【解析】(1)氧化铁通过发生还原反应可以生成铁、稀盐酸能和铁、氧化铁反应，而氢氧化钠溶液、
碳酸钠溶液不能和铁、氧化铁反应，所以Y是稀盐酸，N是氧化铁。
(2)氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以X是氢氧化钠溶液，M是碳酸钠溶液，氢氧
化钠和稀盐酸反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋HO，属于复分解反应；或碳酸钠和氢氧
2
化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠都能够和稀盐酸反应，所以 X是碳酸钠溶液，
M 是氢氧化钠溶液，碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为 NaCO ＋2HCl===2NaCl＋HO＋
2 3 2
CO↑，属于复分解反应。
2
(3)氢氧化钠、碳酸钠可以用于造纸，碳酸钠还可以用于制玻璃等。
19.二氧化氯(ClO )是自来水常用的消毒剂。已知：ClO 常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水
2 2
反应，11℃时液化成红棕色液体，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，ClO 溶于碱溶液生成
2
亚氯酸盐和氯酸盐。以 NaClO 和 HCl 的乙醇溶液为原料制备 ClO 的反应为：2NaClO ＋
3 2 3
4HCl=2ClO ↑＋Cl↑＋2NaCl＋2HO。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。
2 2 2
(1)下列有关ClO 的说法不正确的是___________(填序号)；
2
A．ClO 与氯气从颜色上难以区分
2
B．可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集
C．属于酸性氧化物
D．ClO 用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性
2
(2)冰水浴的作用是 。
(3)在 2NaClO ＋4HCl=2ClO ↑＋Cl↑＋2NaCl＋2HO 反应中，每生成 1 mol ClO ，转移
3 2 2 2 2mol电子。
(4)NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为 。
(5)一种有效成分为NaClO、NaHSO、NaHCO 的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量
2 4 3
气泡，得到 ClO 溶液，经检测，该溶液中还含有 Cl-，写出生成 ClO 的反应离子方程式：
2 2
。
(6)在ClO 的制备方法中，有下列两种制备方法：
2
方法一：2KClO+4HCl=2ClO ↑+Cl↑+2KCl+2HO
3 2 2 2
方法二：2KClO+HO+HSO =2ClO ↑+KSO +O↑+2HO
3 2 2 2 4 2 2 4 2 2
用方法 制备的 ClO 更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是
2
。
【答案】(1)BC (2)分离Cl 和ClO (3)1 (4)Cl+2OH-=Cl-+ClO-+HO
2 2 2 2
(5)5ClO-
+4H+=Cl-+4ClO ↑+2HO (6)二 制备的ClO 中不含有毒气体Cl
2 2 2 2 2
【解析】(1)二氧化氯是黄绿色气体，氯气也是黄绿色气体，所以二氧化氯与氯气从颜色上难以区
分，Ａ正确；ClO 在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，不能用向上排空气法收集，B错误；
2
ClO 溶于碱溶液虽然生成亚氯酸盐和氯酸盐，但属于氧化还原反应，ClO 不是酸性氧化物，C错
2 2
误；ClO 中氯元素为+4价，具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，D正确；
2
故选BC。
(2)由ClO 的制备反应可知，产生的ClO 中含有Cl ，ClO 在11℃时液化成红棕色液体，可以通过
2 2 2 2
冰水浴分离ClO 和Cl；
2 2
(3)根据原反应方程式中Cl元素的化合价由+5价变成+4价，生成2 mol ClO 时，转移2 mol 电子，
2
故每生成1 mol ClO ，转移1 mol 电子；
2
(4)尾气中的Cl 可用NaOH溶液吸收，离子方程式为：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+HO；
2 2 2
(5)NaClO 生成ClO 的反应属于歧化反应，说明一部分Cl元素的化合价从+3价升高到+4价，还有
2 2
一部分Cl元素的化合价从+3价降低到-1价，根据得失电子守恒和质量守恒可知，该反应的离子方
程式为：5ClO-
+4H+=Cl-+4ClO ↑+2HO；
2 2 2
(6)方法一中制备ClO 时候产生有毒气体Cl，故用方法二更合适。
2 2
20.硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，具有还原性，易溶于水(溶解度：0℃时，14.0 g；
50℃时，33.0 g)，受高热分解放出有毒的气体。某实验小组利用废铁屑制备硫酸亚铁，并探究硫
酸亚铁的稳定性。
Ⅰ．制备FeSO ·7HO晶体
4 2①用NaCO 溶液洗涤废铁屑；
2 3
②向废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50℃～80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入密闭容器中，静置；
④_______、过滤、洗涤、再用滤纸将晶体吸干。
回答下列问题：
(1)下列说法不正确的是_______。
A．步骤①用NaCO 溶液洗涤是为了除去铁屑表面的油污
2 3
B．步骤②可采用水浴加热控制温度在50℃～80℃之间
C．步骤④用玻璃棒搅拌可加快过滤速度
D．步骤④中用热水洗涤晶体2～3次
(2)实验步骤②明显不合理，导致产物中含有较多的Fe3+，理由是 。
(3)补全步骤④中的操作名称： 。
(4) FeSO 在空气中容易变质为碱式硫酸铁，该化合物中2种阴离子的数目相等，写出由FeSO 生
4 4
成碱式硫酸铁的化学方程式： 。
Ⅱ．FeSO 的热稳定性
4
硫酸亚铁加热至高温分解产物均为氧化物。为探究硫酸亚铁的分解产物，将无水硫酸亚铁装入反
应管A并连接如图所示的装置，缓缓通入N，加热。实验后反应管A中残留的固体为红色粉末。
2
(5)利用上述仪器组装实验装置，仪器的正确连接顺序是a→ (填接口字母)。
(6)实验开始时通入氮气的目的是 。
(7)为了证明反应后的红色粉末为 Fe O ，进行实验：取少量反应后的粉末于试管中，
2 3
。
【答案】(1)CD
(2)过量硫酸使铁粉耗尽，不能防止Fe2+被氧化
(3)冷却结晶或蒸发浓缩、冷却结晶或冷却热饱和溶液
(4)4FeSO +O +2H O=4Fe(OH)SO
4 2 2 4
(5)b→c→f→g→d→e(或b→c→f→g→d)
(6)除去装置内的空气，防止亚硫酸(或二氧化硫)被空气中的氧气氧化(7)加适量稀硫酸溶解，将溶液分成两份，一份加入硫氰化钾溶液，溶液变血红色，另一份加入少
量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，则红色粉末为Fe O
2 3
【解析】废铁屑先用热的NaCO 溶液洗涤，除去铁屑表面的油污，然后向其中加入稀硫酸反应制
2 3
取得到FeSO ，然后趁热过滤，将滤液转入密闭容器中，静置，然后冷却结晶，经过滤、洗涤、再
4
用滤纸将晶体吸干，得到FeSO ·7HO晶体。无水FeSO 加热分解产生Fe O 、SO 、SO ，为避免
4 2 4 2 3 2 3
空气成分对反应产物的检验及性质的干扰，在分解前要先通入N ，排出装置中的空气，然后加热
2
A装置，再将产物通入装置B检验SO 的产生，再通入装置D检验SO 的产生，最后通入C装置用
3 2
NaOH溶液除去SO ，防止大气污染。
2
(1)NaCO 溶液显碱性，在步骤①用NaCO 溶液洗涤目的是为了除去铁屑表面的油污，A正确；
2 3 2 3
步骤②可采用水浴加热控制温度在50~80℃之间，是由于温度升高，可加快反应速率，B正确；步
骤④在过滤时若使用玻璃棒搅拌，会将滤纸弄破，导致过滤失败，C错误；由已知条件可知：
FeSO ·7HO晶体易溶于水，且温度越高，溶解度就越大，若步骤④中用热水洗涤晶体会造成晶
4 2
体损失更大，应该使用冷水洗涤，D错误；故合理选项是CD；
(2)Fe2+具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化变为 Fe3+，若 Fe 粉过量，会发生反应：
Fe+2Fe3+=3Fe2+，就可以避免Fe2+氧化变质，故步骤②中硫酸不能过量，否则就会使铁粉耗尽，不能
防止Fe2+被氧化；
(3)步骤④中的操作名称为：冷却结晶或蒸发浓缩、冷却结晶或冷却热饱和溶液；
(4)FeSO 在空气中容易变质为碱式硫酸铁，该化合物中2种阴离子的数目相等，根据电子守恒、
4
原子守恒，可得由FeSO 生成碱式硫酸铁的化学方程式为：4FeSO +O +2H O=4Fe(OH)SO ；
4 4 2 2 4
(5)利用上述仪器组装实验装置，首先加热装置A使无水FeSO 发生分解反应，然后将反应产生的
4
气体通过装置B检验SO ，现象是产生白色沉淀；再通过装置 D检验SO ，现象是溶液紫色变浅
3 2
(或褪色)，最后尾气SO 气体用装置C的NaOH溶液吸收，防止大气污染。反应产生Fe O 可根据
2 2 3
装置A中白色粉末变为红棕色判断；故仪器的正确连接顺序是 a→b→c→f→g→d→e(或
b→c→f→g→d)；
(6)FeSO 或其分解产生的SO 具有强的还原性，容易被空气氧化。在实验开始时通入氮气的目的
4 2
是除去装置内的空气，防止亚硫酸(或二氧化硫)被空气中的氧气氧化；
(7)Fe O 是红棕色固体，不易溶于水，与酸反应产生可溶性Fe3+，然后根据Fe3+遇SCN-会使溶液变
2 3
为红色检验，而Fe2+遇SCN-不会使溶液变为红色，可以将KMnO 溶液还原为无色Mn2+来检验。故
4
证明反应后的红色粉末为Fe O ，进行实验为：取少量反应后的粉末于试管中，加适量稀硫酸溶解，
2 3
将溶液分成两份，一份加入硫氰化钾溶液，溶液变血红色，另一份加入少量酸性高锰酸钾溶液，
溶液不褪色，则红色粉末为Fe O。
2 3
