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白城一中2025-2026学年度高一上学期第一次月考
化学试卷
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项符合题目要求)
1.下列事实及其解释错误的是（ ）
Cl
A. 氯水可以使有色布条褪色，是因为 2具有漂白性
B. 钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应，且密度比钠小可以隔绝空气
Na CO Na O
C. 钠长期暴露在空气中的产物是 2 3，原因是钠在空气中生成的 2 会与水和二氧化碳反
应
CaClO 2HClCaCl 2HClO
D. 为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是 2 2
【答案】A
【解析】氯水可以使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂
白性，A错误；钠极易和水以及氧气反应，又因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和
水蒸气，因此钠保存在煤油中，B正确；常温时钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠会与空气中的水
Na CO
和二氧化碳反应最终产物是 2 3，C正确；为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，
CaClO 2HClCaCl 2HClO
原因是 2 2 ，D正确。
2.下列有关NaCO 和NaHCO 的比较错误的是( )
2 3 3
A. 相同条件下，在水中的溶解度：NaCO>NaHCO
2 3 3
B. 相同条件下，溶液的碱性：NaCO>NaHCO
2 3 3
C. NaCO 和NaHCO 都能和酸作用不能和碱作用
2 3 3
D. 相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，放出气体的量：NaCO＜NaHCO
2 3 3
【答案】C
【解析】NaCO 和NaHCO 都与酸反应生成二氧化碳气体，但只有NaHCO 与碱反应，如与氢氧
2 3 3 3
化钠反应生成碳酸钠和水；106 g NaCO 反应产生 44 g CO ，84 g NaHCO 反应生成 44 g
2 3 2 3
CO，故等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，NaHCO 放出CO 更多。
2 3 2
3.某小组同学探究金属Na与不同浓度的盐酸反应,进行下列实验。下列说法不正确的是( )A. 实验2中白色固体是NaCl
B. 实验2中液面上方出现白雾是因为反应放热,加速浓盐酸的挥发
C. 实验2不如实验1剧烈,说明盐酸浓度越大反应越不剧烈
D. 实验2不如实验1剧烈的原因可能是钠表面包裹白色固体,使反应变慢
【答案】C
【解析】钠和HCl反应生成氯化钠和氢气,氯化钠在浓度较大的盐酸中溶解度降低,所以实验2中钠
表面出现NaCl白色固体,A正确;钠和盐酸反应放热,实验2中液面上方出现白雾是因为反应放热,
加速浓盐酸的挥发,B正确;实验2不如实验1剧烈的原因是钠表面包裹白色固体,使钠与盐酸接触
面积减小,反应变慢,C不正确,D正确。
4.下列物质属于电解质但目前状态下不能导电的是( )
①液态氯化氢 ②稀硫酸 ③KOH固体 ④熔融碳酸钠 ⑤一水合氨 ⑥石墨
A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①④⑥ D. ②③⑤
【答案】B
【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身离解出离子的化合物，存在自由移动的离子或
电子的物质能够导电。
①液态氯化氢是电解质，但液态时以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电；
②稀硫酸是混合物，不属于电解质，存在自由移动的氢离子和硫酸根离子，能够导电；
③KOH固体是电解质，但固态时离子无法自由移动，不导电；
④熔融碳酸钠是电解质，熔融状态离解出自由移动的钠离子和碳酸根离子，能够导电；
⑤一水合氨是电解质，纯液态时以分子形式存在，没有自由移动的离子，不导电；
⑥石墨是单质，不属于电解质，能够导电；
属于电解质但目前状态下不能导电的是①③⑤，B正确。
5.下列实验操作的叙述中错误的是( )A. 图1为粗盐提纯时除去难溶性杂质 B. 图2为0.1 mol·L－1 NaCl溶液配制时摇匀
C. 图3为实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D. 图4为蒸发氯化钠溶液获得
氯化钠晶体
【答案】C
【解析】图1装置为过滤装置，可以是粗盐提纯时除去难溶性杂质的操作装置，A正确；图2是配
制一定物质的量浓度的溶液的最后摇匀操作，B正确；量筒是量取一定体积的液体的仪器，不能在
其中配制溶液，C错误；图4是蒸发操作装置图，可以是蒸发氯化钠溶液获得氯化钠晶体，D正确。
6.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO2- 、HCO 、Na＋、K＋、Mg2＋，所含离子
4
的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取 200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)
2
溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.88 g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉
淀不溶。关于原溶液组成的结论，不正确的是( )
A. 一定含有SO2- 、HCO 、Mg2＋，至少含有Na＋、K＋中的一种 B. 为了确定是否存在Cl－，可向
4
溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液
C. c(HCO )＝0.05 mol·L－1 D. 4.88g沉淀中一定含有3种成分
【答案】B
【解析】加入足量Ba(OH) 溶液，反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥，得沉淀4.88 g，向沉淀中加
2
2.33g
入过量盐酸，生成2.33 g BaSO 沉淀，则含n(SO2- )= =0.01 mol，4.88 g沉淀为
4 4 233g·mol-1
BaSO 和其他沉淀的混合物，剩余沉淀的质量为4.88 g-2.33 g=2.55 g，由于离子浓度均相等，
4
剩余沉淀若为BaCO ，则含有HCO- ，BaCO 的质量为0.01 mol×197 g·mol-1=1.97 g<2.55
3 3 3
g，沉淀若为Mg(OH) ，则Mg(OH) 的质量为0.01 mol×58 g·mol-1=0.58 g<2.55 g，则沉淀
2 2
还含有Mg(OH) 和BaCO ，由电荷守恒可知，一定含Na+、K+中的一种，不能确定是否含有Cl-，
2 3
若Na＋、K＋均存在，则含Cl-。由上述分析可知，一定存在SO2- 、HCO 、Mg2＋，至少存在Na＋、
4K＋中的一种，故A正确；加入硝酸酸化的硝酸银溶液，SO2-
、Cl－均反应生成白色沉淀，不能检
4
验，故B错误；c(HCO )＝ ＝0.05 mol·L－1，故C正确；由上述分析可知，4.88g沉淀
中含有3种成分，分别为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡，故D正确。
7.某温度下将Cl 通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO 的混合溶液，经测定ClO-与
2 3
ClO - 的物质的量浓度之比为11:1，则Cl 与KOH反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物
3 2
质的量之比为（ ）
A. 1:3 B. 3:4 C. 4:3 D. 3:1
【答案】C
【解析】Cl 生成ClO-与ClO - 被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO -
2 3 3
的物质的量浓度之比为11:1，则可设ClO-为11 mol ，ClO - 为1 mol ，被氧化的Cl共为12 mol
3
，失去电子的总物质的量为11 mol ×(1-0)+1 mol ×(5-0)=16 mol ，氧化还原反应中氧化剂和
还原剂之间得失电子数目相等，Cl 生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到
2
电子的物质的量也应为16 mol ，则被还原的Cl的物质的量为16 mol，所以被还原的氯元素和被
氧化的氯元素的物质的量之比为16 mol:12 mol =4:3，C正确；故选：C。
8.向100mL FeCl 和CuCl 的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加
3 2
入铁粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. c点时溶液中的离子反应是：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ B. a点时溶液中金属阳离子只有
Cu2+和Fe2+
C. 原溶液中CuCl 物质的量浓度为0.4mol/L D. 原溶液中FeCl 的物质的量为
2 3
0.06mol
【答案】C【解析】100mL FeCl 和CuCl 的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁首先和FeCl 反应生成氯化亚铁、
3 2 3
再和CuCl 反应生成铜和氯化亚铁，加入铁粉的质量为1.12 g时开始有剩余固体，则此时开始发
2
生铁和CuCl 的反应，加入3.36 g铁粉时出现拐点，此时铁和硫酸铜反应完全，之后反应停止。
2
根据分析，c 点时铁离子和铜离子反应完全，反应停止，A 错误；a 点时发生的反应为：
Fe+2Fe3+=3Fe2+，此时Fe3+没有反应完，Cu2+没有反应，所以溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和Fe2+，
1.12 g
B错误；根据不同阶段消耗铁粉的量可知原溶液中 n(Fe3+)=2 n(Fe)=2× =0.04 mol，
56g⋅mol-1
3.36 g-1.12g 0.04mol
n(Cu2+)= =0.04 mol，原溶液中CuCl 物质的量浓度为 =0.4 mol/L，C正
56g⋅mol-1 2 0.1 L
确；结合C，原溶液中FeCl 的物质的量为0.04 mol，D错误。
3
9.常温常压下，Cl 在不同溶液中的物质的量浓度c(Cl)随溶质M物质的量浓度[c(M)]的变化曲线
2 2
如图所示。已知c(SO2-
)对c(Cl)无影响。下列说法错误的是( )
4 2
A. 图l说明c(Cl)随着c(NaCl)增大而降低，且发生反应Cl +Cl-=Cl-
2 2 3
B. 图l说明在较低浓度NaCl溶液中Cl 与水反应程度较大
2
C. 图2说明增大c(Na⁺)和c(H⁺)，c(Cl)都将减小
2
D. 综合分析，Cl 在盐酸中的溶解度一定小于NaCl溶液
2
【答案】D
【解析】根据图析可知 c(Cl₂)随着
c(NaCl)增大而降低，Cl-
在不断升高，说明发生反应
3
Cl +Cl-=Cl- ，A正确；根据图1溶液中HClO浓度变化可知，在较低浓度NaCl溶液中HClO浓
2 3
度较大，说明在较低浓度NaCl溶液中Cl₂与水反应程度较大，B正确；根据图析可知增大c(Na⁺)
和c(H⁺)，c(Cl₂)都将减小，C正确；盐酸和NaCl溶液浓度未知，所以Cl₂在盐酸和NaCl溶液中的溶解度无法比较，D错误。
10.现将有铜的印刷线路板浸入120 mL FeCl 的浓溶液中，有9.6 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路
3
板，向溶液中加入8.4 g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8 g不溶物(设溶液的体积不变)。有
关说法正确的是( )
A. 加入铁粉后，只发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ B. 最 后 溶 液 中 c
(Fe2+)=6 mol⋅L-1
C. 原FeCl 的溶液浓度为3.75 mol/L D. 4.8 g不溶物为铁铜混合物
3
【答案】C
【解析】将有铜的印刷线路板浸入120 mL FeCl 的浓溶液中，发生反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，
3
取出印刷线路板，溶液中有Cu2+、Fe2+和Cl-，可能还有Fe3+；9.6 g铜和8.4 g铁粉的物质的量
均为0.15 mol，若无Fe3+，则铁粉恰好把Cu2+全部置换，发生反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，生成
9.6 g铜；现溶液中存在4.8 g不溶物，因此取出印刷线路板后的溶液中含有Fe3+，加入铁粉发生
的反应除了Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，还包括2Fe3++Fe=3Fe2+，4.8 g不溶物为铜。
根据分析，取出印刷线路板后的溶液中含有Fe3+，加入铁粉后发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+、
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，A错误；9.6 g铜为0.15 mol，加入铁粉前，铜与120 mL FeCl 的浓溶液发
3
生反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，生成Fe2+的物质的量为2×0.15 mol=0.3 mol；加入8.4 g铁粉，
即0.15 mol Fe，反应顺序是Fe先和过量的Fe3+反应，再置换部分Cu2+，反应后存在4.8 g铜，即
0.075 molCu，则反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+消耗0.075 mol铁粉，生成0.075 mol的Fe2+，参与反应
2Fe3++Fe=3Fe2+的 铁 粉 为 0.15 mol-0.075 mol=0.075 mol， 生 成 Fe2+的 物 质 的 量 为
3×0.075 mol=0.225 mol； 因 此 最 后 溶 液 中 c
0.3 mol+0.075 mol+0.225 mol
(Fe2+)= =5 mol⋅L-1 ，B错误；根据选项B中分析，加入铁粉
120 mL
前，9.6 g铜与120 mL FeCl 的浓溶液发生反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，消耗Fe3+的物质的量为
3
2×0.15 mol=0.3 mol； 加 入 铁 粉 后 ， 参 与 反 应 2Fe3++Fe=3Fe2+的 铁 粉 为
0.15 mol-0.075 mol=0.075 mol，则消耗Fe3+的物质的量为2×0.075 mol=0.15 mol；因此
0.3 mol+0.15 mol
原FeCl 的溶液浓度为 c(FeCl )= =3.75 mol⋅L-1 ，C 正确；根据分析，
3 3 120 mL
4.8 g不溶物为铜，D错误。
11.已知：将Cl 通入适量的浓NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：
2
3Cl +6NaOH===5NaCl+NaClO +3H O。则Cl 通入浓NaOH溶液的产物中可能有 NaCl、
2 3 2 2n(Cl-)
NaClO、NaClO 中的两种或三种，且 的值与温度高低有关。当参与反应的
3 n(ClO-)
n(NaOH)=amol时，下列说法错误的是( )
A. 与碱的反应中，Cl 既是氧化剂又是还原剂
2
B. 参加反应的Cl 物质的量为0.5amol
2
n(Cl-) n(ClO-)
C. 若某温度下，反应后 =6，则溶液中 =1
n(ClO-) n(ClO-)
3
D. 改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为0.9amol
【答案】D
【解析】反应中只有Cl元素的化合价既升高，又降低，Cl 既是氧化剂又是还原剂，A正确；由
2
Cl +2NaOH===NaCl+NaClO+H O、3Cl +6NaOH===5NaCl+NaClO +3H O可 知 ， 氯 气 与
2 2 2 3 2
NaOH的物质的量比始终为 1∶2，参与反应的n(NaOH)=amol时，参加反应的Cl 物质的量为
2
n(Cl-)
0.5amol，B正确；反应后 =6，可设n(Cl-)=6mol，得到电子为6mol，n(ClO-)=1mol，
n(ClO-)
n(ClO-)
由得失电子守恒可知n(ClO-)=1mol，则溶液中 =1，C正确；n(NaOH)=amol，若只发生
3 n(ClO-)
3
反应Cl +2NaOH===NaCl+NaClO+H O，转移电子的物质的量为0.5amol，若只发生反应
2 2
3Cl +6NaOH===5NaCl+NaClO +3H O，6molNaOH完全反应转移5mol电子，则amolNaOH
2 3 2
5amol
参 与 反 应 转 移 电 子 的 物 质 的 量 为 ≈0.83amol， 所 以 转 移 电 子 的 物 质 的 量
6mol
0.5amol
