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白城实验高中2025-2026学年度高一上学期第一次月考
化学试卷
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项符合题目要求)
1.某工厂的酸性废水中含有剧毒的HAsO ，可加入SnCl 除去HAsO 并回收As。反应的化学方程
3 3 2 3 3
式为3SnCl ＋12HCl＋2HAsO ===2As↓＋3HSnCl ＋6M。下列关于该反应的说法正确的是( )
2 3 3 2 6
A. 还原剂是HAsO B. 还原性：As＞SnCl
3 3 2
C. M为HO，是氧化产物 D. 每生成2个As，还原剂失去6个电子
2
【答案】D
【解析】根据化学方程式可知，锡元素化合价从＋2价升高到＋4价，砷元素化合价从＋3价降低
到0价，所以还原剂是SnCl ，氧化剂是HAsO ，A错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，
2 3 3
则还原性：As2，B错误；根据原子守恒可知M为HO，HO既不是氧化产物，也不是还原产物，
2 2
HSnCl 是氧化产物，C错误；每生成2个As，还原剂失去6个电子，D正确。
2 6
2.两种大气污染物NO 和SO 在一定条件下可以发生如下反应：NO ＋SO ===NO＋SO ，在体积为
2 2 2 2 3
V L的密闭容器中通入3 mol NO 和5 mol SO ，反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为( )
2 2
3 16 3 5
A. B. C. D.
10 3 16 16
【答案】C
【 解 析 】 化 学 反 应 前 后 原 子 种 类 和 原 子 个 数 不 变 ， N(N)∶N(O) ＝ n(N)∶n(O) ＝
n(NO )∶[2n(NO )＋2n(SO )]＝3∶(3×2＋5×2)＝3∶16。
2 2 2
3.探究NaO 与水的反应，实验如图。下列分析错误的是(已知：HO 呈弱酸性)( )
2 2 2 2
A. ①、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃 B. ②中KMnO 和⑤中MnO 所
4 2
起的作用不同
C. 通过③能比较酸性：HCl>HO D. ④中发生了氧化还原反应和复分解反应
2 2
【答案】C
【解析】①、⑤中产生的气体均为氧气，O 能使带火星的木条复燃，故A正确；②中过氧化氢被
2KMnO 氧化生成氧气，⑤中过氧化氢在二氧化锰催化条件下自身发生氧化还原反应生成氧气，故
4
B正确；③说明BaO 不溶于盐酸，不能用于比较酸性强弱，且盐酸为强酸，过氧化氢为弱酸，故
2
C错误；④中HO 生成的气体为氧气，发生氧化还原反应，BaO 与HSO 反应生成过氧化氢和硫
2 2 2 2 4
酸钡沉淀，为复分解反应，故D正确。
4.医学发现一种Fe O 纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fe O 纳米粒子的流程图
3 4 3 4
如下：
已知：Zn溶于强碱时生成Zn(OH) 2- 。下列说法正确的是（ ）
4
A. “碱洗”时锌发生了还原反应
B. “酸溶”时，改用98%浓硫酸可加快酸溶的速率
C. “氧化”后溶液中存在的阳离子只有H+、Fe3+
D. 用激光笔照射“反应”过程中所得分散系，产生丁达尔效应
【答案】D
【解析】Zn溶于强碱时生成Zn(OH) 2- 的过程中Zn元素化合价上升，发生了氧化反应，故A错误；
4
“酸溶”时，98%浓硫酸与铁能发生钝化，不能溶解铁，故B错误；由分析可知，氧化后的溶液中
含有：H+、Fe2+、Fe3+、SO❑ 2- ，故C错误；Fe O 为纳米级，故“氧化”过程中所得分散系为胶体，
4 3 4
能产生丁达尔效应，故D正确；
故选D。
5.实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是( )
A. Ba(OH) 溶液中滴入HSO 溶液 B. 醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体
2 2 4
C. 澄清石灰水中通入少量CO D. 盐酸中加入适量的NaOH固体
2
【答案】D
【解析】Ba(OH) 溶液中滴入HSO 溶液生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度明显下降，导电能
2 2 4
力应该明显减弱，A不符合题意；醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体，醋酸和氢氧化钾反应生成
醋酸钾，从弱电解质转化为强电解质，溶液中离子浓度明显增大，导电能力明显增强，B不符合题
意；澄清石灰水中通入CO 生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度明显下降，导电能力应该明显减弱，C
2
不符合题意；盐酸中加入适量的NaOH固体，反应生成NaCl和HO，氯化钠和盐酸的浓度相等，
2所以溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不明显，D符合题意。
6.铁具有可变的化合价，将14.4 g草酸亚铁(FeC O)在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到
2 4
7.2 g铁的氧化物，则该铁的氧化物是( )
A. Fe O B. FeO C. Fe O D. 无法确定
2 3 3 4
【答案】B
【解析】14.4 g草酸亚铁(FeC O)中铁元素的质量=14.4 g× =5.6 g，铁元素的质量比在
2 4
化学反应前后不变，7.2 g铁的氧化物中铁元素的质量=5.6 g，氧元素的质量=7.2 g-5.6 g=1.6 g
铁的氧化物中铁元素和氧元素质量比为5.6 g:1.6 g=56:16，个数比为 =1:1，得出化学式为
FeO。
7.如图所示，将一小块金属钠分别投入盛有足量下列溶液的烧杯中，既能产生气体，又能产生白
色沉淀，且溶液质量减轻的是( )
A. Ba(OH) 溶液 B. MgSO 溶液 C. NaCl溶液 D. Cu(NO ) 溶液
2 4 3 2
【答案】B
【解析】钠投入碱、盐溶液中均生成 NaOH和H ，而NaOH与Ba(OH) 、NaCl不发生反应；
2 2
NaOH与MgSO 反应生成白色沉淀Mg(OH)，NaOH与Cu(NO ) 反应生成蓝色沉淀Cu(OH)。
4 2 3 2 2
8.标准状况下，将收集满氨气的圆底烧瓶倒扣于水槽中(氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解
700体积的氨气)，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度是( )
1 1 1
A. mol·L－1 B. mol·L－1C. mol·L－1
22.4 22400 22400+17
1000
D. mol·L－1
22400+17
【答案】A
【解析】氨气极易溶于水，因此氨气所占的体积也就是所得氨水的体积，设烧瓶的容积为 V，氨气
V
V 1
的物质的量n＝ mol，c(NH )＝22.4＝ mol·L－1，A正确。
22.4 3 22.4
V
9.物质的量浓度相等的NaCl、FeCl 、FeCl 三种溶液分别与等体积、等物质的量浓度的AgNO 溶
2 3 3液恰好完全反应，则NaCl、FeCl 、FeCl 三种溶液的体积之比是( )
2 3
A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 6∶3∶2 D.
1∶1∶1
【答案】C
【解析】假设AgNO 溶液的物质的量浓度为c mol/L，其体积是1 L，则n(Ag＋)＝c mol/L×1 L
3
＝c mol；根据Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，NaCl、FeCl 、FeCl 三种溶液中Cl－的物质的量相等，
2 3
n(Cl－)＝c mol。假设NaCl、FeCl 、FeCl 三种溶液的浓度均为 x mol/L，体积分别为V L、V
2 3 1 2
L、V L，则x·V ＝2x·V ＝3x·V ＝c，则V ＝ ，V ＝ ，V ＝ ，所以V∶V∶V ＝1∶ ∶
3 1 2 3 1 2 3 1 2 3
＝6∶3∶2。
10.向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜，其反应过程如图所示。下列
说法不正确的是( )
A. 制备CuCl 的总反应为2Cu+O +4HCl=2CuCl +2H O
2 2 2 2
B. 反应Ⅰ中Fe3+作氧化剂
C. 反应Ⅱ中Fe2+作还原剂
D. 还原性：Fe3+>Cu2+>Fe2+
【答案】D
【解析】依据题图可知，Cu与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，Fe2+与O 、HCl反应生成Fe3+和H O，将
2 2
两步反应合并得2Cu+O +4HCl===2CuCl +2H O，A正确；反应I中Cu与Fe3+反应生成Fe2+和
2 2 2
Cu2+，Fe3+在反应I中作氧化剂得电子，B正确；反应II中O 、HCl与Fe2+反应生成Fe3+和HO，
2 2
Fe3+在反应 II 中作还原剂失电子，C 正确；根据氧化还原反应中的强弱规律，氧化性：
Fe3+>Cu2+>Fe2+，D错误。
11.关于反应KHIO ＋9HI===2KI＋4I＋6HO，下列说法正确的是( )
2 3 6 2 2
A. KHIO 发生氧化反应 B. KI是还原产物
2 3 6
C. 生成12.7 g I 时，转移0.1 mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
2
【答案】D
【解析】反应中KHIO 中的I元素的化合价降低，得电子发生还原反应，A错误；KI中的I－由HI
2 3 6
变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；12.7 g I 的物质
2的量为0.05 mol，根据反应的化学方程式，每生成4 mol I 转移7 mol电子，则生成0.05 mol I
2 2
时转移电子的物质的量为0.087 5 mol，C错误；反应中HI为还原剂，KHIO 为氧化剂，在反应
2 3 6
中每消耗1 mol KHIO 就有7 mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 7∶1，D正
2 3 6
确。
12.硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知1个NaSO 恰好把2个Cl
完全转化为Cl－时，SO2-
转化成(
2 2 3 2 2 3
)
A. S2－ B. S C. SO2- D. SO2-
3 4
【答案】C
【解析】设产物中S元素的化合价为x，由得失电子总数相等可知：2×(x－2)＝2×2×[0－(－
1)]，x＝＋4。
13.向含有Mn2＋的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(KSO)溶液，会发生如下反应(未配平)：Mn2＋＋S
2 2 8 2
O2- ＋HO―→SO2- ＋MnO- ＋H＋。下列说法正确的是( )
8 2 4 4
A. 该反应中起氧化作用的是Mn2＋
B. 反应后溶液的酸性增强
C. 反应中有1个还原剂参加反应，则转移4个电子
D. 该反应常用于检验溶液中Mn2＋的存在，现象是溶液紫红色消失
【答案】B
【解析】根据化学方程式中各元素化合价升降情况判断，该反应中起还原作用的是Mn2＋，A项错
误；根据化学方程式可知，反应中有氢离子生成，反应后溶液的酸性增强，B项正确；若反应中有
1个还原剂Mn2＋参加反应，则转移的电子为5个，C项错误；该反应常用于检测溶液中Mn2＋的存
在，Mn2＋被氧化后生成MnO-
，现象是溶液由无色变为紫红色，D项错误。
4
14.往AgNO 和Cu(NO ) 的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后有金属析出，过滤后往滤渣中
3 3 2
加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣的组成是( )
A. Ag和Fe B. Cu和Fe C. Ag、Cu和Fe D. Ag和Cu
【答案】C
【解析】AgNO 、Cu(NO ) 的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁首先与AgNO 反应生成Fe(NO )
3 3 2 3 3 2
和银，当AgNO 完全反应后，铁再与Cu(NO ) 反应生成Fe(NO ) 和铜，根据题意可以知道，充
3 3 2 3 2
分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有无色气体放出，说明铁有剩余，那么在滤渣中一定含有铁、银和铜。
15.小美在五连环中填入了五种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，
如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个
数分别为( )
A. 复分解反应、1 B. 分解反应、2 C. 化合反应、3 D. 置换反应、2
【答案】B
【解析】五种物质间发生的反应分别为Fe＋2HCl===FeCl ＋H↑、HCl＋NaOH===NaCl＋HO、
2 2 2
2NaOH＋CO===NaCO ＋HO(或NaOH＋CO===NaHCO )、CO ＋C 2CO。其中不涉及分解
2 2 3 2 2 3 2
反应，属于氧化还原反应的有2个。
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.肼是一种良好的火箭燃料，分子式NH ，为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成稳定的水
2 4
合肼NH∙HO，熔点-40 ℃，沸点118 ℃，有强还原性。实验室先在C中制备NaClO，再与D中
2 4 2
的尿素[CO(NH )]反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如下图所示(部分装置省略)。
2 2
已知：CO(NH ) +2NaOH+NaClO=Na CO +N H ⋅H O+NaCl。
2 2 2 3 2 4 2
(1)滴液漏斗中导管 a 的作用是 ；装置 A 中反应的化学方程式为
。
(2)装置C在反应过程中温度升高易产生副产物NaClO ，实验中可采取的措施是 (写一条
3
即可)。反应完后关闭K，装置B的作用是储存多余的Cl，可用的试剂是 。
1 2
(3)将装置 C 中制备的溶液转移到装置 D的分液漏斗中，并缓缓滴入，这样操作的原因是
。锥形瓶中获得水合肼应控制温度为 ℃。
(4)获得水合肼粗品后，装置 D 中的剩余溶液再进一步处理还可获得副产品 NaCl 和NaCO∙10HO。从剩余溶液中获得NaCl粗品的操作是 、 。NaCl和NaCO 的溶
2 3 2 2 3
解度曲线如下图。
Δ
【答案】(1)保证滴液漏斗内液面上下压强相等，便于液体顺利流出 MnO +4HCl(浓)=
2
❑
MnCl +Cl↑+2HO
2 2 2
(2)冰水浴 饱和食盐水
(3)防止水合肼被NaClO氧化 低于118
(4)蒸发结晶 趁热过滤
【解析】实验室用装置A制取氯气，装置B用作安全瓶，也可收集少量氯气，将制取的氯气通入
装置C中用NaOH溶液吸收，制得NaClO溶液；再用装置D中的NaClO溶液滴入三颈烧瓶内氧化
尿素获得水合肼等，然后蒸馏提取水合肼。
(1)滴液漏斗比普通分液漏斗多一根导管，此导管可保持滴液漏斗内液面上下气压相等，则导管a
的作用是：保证滴液漏斗内液面上下压强相等，便于液体顺利流出；装置 A中，MnO 与浓盐酸在
2
Δ
加热条件下反应生成氯气等，化学方程式为MnO +4HCl(浓)=MnCl +Cl↑+2HO。
2 2 2 2
❑
(2)装置C在反应过程中温度升高易产生副产物NaClO，实验过程中可用冰水浴不断控制温度。反
3
应完后关闭K，装置B的作用是储存多余的Cl，可用的试剂是：饱和食盐水。
1 2
(3)水合肼NH∙HO具有强还原性，NaClO具有强氧化性，可氧化水合肼NH∙HO，将装置C中
2 4 2 2 4 2
制备的溶液转移到装置D的分液漏斗中，并缓缓滴入，这样操作的原因是：防止水合肼被NaClO
氧化。锥形瓶中获得水合肼时，应确保水合肼呈液态，则需控制温度：低于118 ℃。
(4)从溶解度曲线分析，NaCl的溶解度受温度的影响不大，而NaCO 的溶解度随温度升高持续增
2 3
大，所以从剩余溶液中获得NaCl粗品的操作是：蒸发结晶、趁热过滤。
17.某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究Cl 的化学性质。
2回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器名称是 ，写出装置A中发生反应的化学方程式
。
(2)装置B的作用是 。
(3)取装置C中制得的“84”消毒液于试管中，滴入硫酸溶液，观察到黄绿色的气体产生，发生反
应的离子方程式为 。
(4)装置 D 中可观察到的现象是 ，说明溶液中存在的微粒有
。
(5)某运输液氯的槽罐车发生泄漏，如果当时你在现场，你应该往哪里撤离？
（填“高坡上”或“低洼处”）。消防官兵赶到现场后，立即向弥漫氯气的空中喷洒石灰水，写
出有关物质之间发生反应的化学方程式： 。
【答案】(1)分液漏斗 MnO
2
+4HCl(浓) △ =MnCl +Cl ↑+2H O
2 2 2
(2)除去氯气中的HCl
(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl ↑+H O
2 2
(4)溶液先变红后褪色 H+ 、HClO
(5)高坡上 2Ca(OH) +2Cl =Ca(ClO) +CaCl +2H O
2 2 2 2 2
【解析】A装置为浓盐酸与二氧化锰混合加热制氯气，B中饱和食盐水为除去氯气中的HCl，C装
置为NaClO的发生装置，D装置为验证HClO的漂白性，E为尾气吸收装置，据此分析。
（1）根据实验仪器，盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；A装置为浓盐酸与二氧化锰混合加热制
氯气，发生的化学反应为：MnO
2
+4HCl(浓) △ =MnCl +Cl ↑+2H O；
2 2 2
（2）由分析可知，B中饱和食盐水为除去氯气中的HCl；
（3）“84”消毒液的主要成分为NaClO，C装置为制备“84”消毒液的装置，除生成NaClO外，
还有NaCl生成，滴入硫酸溶液，次氯酸根与氯离子发生归中反应生成黄绿色气体氯气，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl ↑+H O；
2 2
（4）将生成的氯气通入紫色石蕊溶液中，会生成HClO与HCl，二者具有酸性，且HClO具有漂白
性，因此通入石蕊溶液现象为：溶液先变红后褪色；由此可以说明溶液中具有的微粒为H+ 、HClO；
（5）由于氯气的密度比空气大，则当运输液氯的槽罐车发生泄漏，应向高坡上撤离；喷洒石灰水，
发生的化学反应为：2Ca(OH) +2Cl =Ca(ClO) +CaCl +2H O。
2 2 2 2 2
18.(2023·江苏省无锡、江阴四校联考高一上学期11月期中)铁有两种氯化物，都是重要的化工试
剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：
Ⅰ．氯化铁：熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向 500～
600 ℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
Ⅱ．氯化亚铁：熔点为670 ℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚
铁。
实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：
(1)装置A用于KMnO 固体与浓盐酸反应制氯气，盛放浓盐酸的仪器名称为_______。
4
(2)装置A制取氯气的反应原理为2KMnO +16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl +5Cl↑+8HO。
4 2 2 2
①用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______。
②当该反应转移0.2 mol电子时，产生标准状况下氯气的体积为_______L。
(3)导管 b口应与_______(从虚线框内装置中选择一个装置，用字母代号填空)连接，作用是
_______。
(4)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行定量分析，发现用此装置制得的无水氯化铁含铁
量偏低，显然其中含有较多的_______(填化学式)杂质，若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的
装置改进措施是_______。
【答案】(1)分液漏斗(2)① ②2.24
(3)①F ②氯气尾气吸收，并防止空气中的水蒸气进入装置C中
(4)①FeCl ②在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl
2
【解析】A为氯气制取装置，B为干燥装置。然后氯气和铁反应生成氯化铁，生成的氯化铁冷凝收
集，多余氯气进行尾气吸收，据此分析。
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。
(2)①2KMnO +16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl +5Cl↑+8HO中Mn由+7价降低为+2价，KMnO 为氧
4 2 2 2 4
化剂，HCl 为还原剂，转移电子数为 10，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目
。
②当该反应转移0.2 mol电子时，产生标准状况下氯气为0.1 mol，体积为2.24 L。
(3)氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，需要接干燥装置，则导管b口应与F连接，既可以吸收尾
气，又可以防止氯化铁水解，则作用是氯气尾气吸收，并防止空气中的水蒸气进入装置C中。
(4)由于盐酸易挥发，氯气中含有大量的 HCl，可以和铁反应生成氯化亚铁，则其中含有较多的
FeCl 杂质，若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是在 AB装置间增加一个饱和
2
食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl。
19.纯碱(Na CO )在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工
2 3
业化道路上不断探索，其中“索尔维制碱法”以NaCl、NH 、CO 和水等为原料获得NaHCO 和
3 2 3
Na CO ，原理：NaCl+NH +CO +H O=NaHCO ↓+NH Cl。回答下列问题：
2 3 3 2 2 3 4
(1)已知：饱和氨盐水会挥发出有刺激性气味的NH 。从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO ，正
3 3
确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)。为了使稀盐酸顺利滴下，对装置A
进行的操作为 。(2)由装置B中产生的NaHCO 制取Na CO 时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧，其中检
3 2 3
验洗涤是否干净的操作是 (过程中所需试剂：稀硝
酸、硝酸银溶液)。
(3)对固体NaHCO 充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na O ，Na O 增重0.14
3 2 2 2 2
g，则固体NaHCO 的质量为 g。
3
(4)已知在101kPa时，NH 、CO 的溶解度(气体的压力为101kPa时溶解在1体积水中的气体体积
3 2
数)如下表和部分盐的溶解度曲线如图。对比气体在水中的溶解度，解释先制饱和氨盐水，再通入
CO 的原因： 。若副产物NH Cl样品中含有少量的
2 4
NaCl和 NaHCO ， 请 设 计 实 验 方 案 提 纯 NH Cl样 品 ： 将 NH Cl样 品 溶 解 于 水 ，
3 4 4
，冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的试剂：盐酸)。【答案】(1) aefbcd 将分液漏斗上部的玻璃塞打开
(2)取最后滴下的洗涤液少量于试管中，向试管中滴加足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若未出现
白色沉淀，则已洗涤干净
(3)0.84
(4)CO 在水中的溶解度小，先氨化可使溶液显碱性，增大 CO 的溶解性 加入适量盐酸，除去
2 2
NaHCO ，再蒸发浓缩、降温结晶、过滤
3
【解析】装置A用盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，盐酸易挥发，则二氧化碳中含有HCl气体，
装置D除去二氧化碳中的HCl杂质；装置B中二氧化碳、氨和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠固体
和氯化铵，剩余尾气用稀硫酸处理；
(1)由分析可知，从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO ，正确的连接顺序是aefbcd；为了使稀盐
3
酸顺利滴下，将分液漏斗上部的玻璃塞打开；
(2)过滤后的洗涤液中主要为氯化铵，可验证洗涤液中是否含有氯离子即可，操作为取洗涤液少量
于试管中，向试管中滴加硝酸酸化的硝酸银，若未出现白色沉淀，则已洗涤干净；
(3) 设 碳 酸 氢 钠 的 质 量 为 x， 根 据 关 系 式 ：
NaHCO ∼ CO ∼ Na O ∼ Na CO Δm
3 2 2 2 2 3 ¿¿0.14g¿
84 ¿ ¿ ¿ ¿ x ¿ ¿
84 14
列比例式为： = ，求出x=0.84g；
x 0.14 g
(4)氨气在水中的溶解度大，而二氧化碳在水中的溶解度小，先氨化可使溶液显碱性，增大二氧化碳的溶解性，故先“氨化”再“碳酸化”；根据NH Cl、NaCl和NaHCO 的溶解度曲线图，NH Cl
4 3 4
的溶解度受温度的影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，故将NH Cl样品溶解于水，加入
4
盐酸，除去NaHCO ，再蒸发浓缩、降温结晶，过滤、冰水洗涤，低温干燥提纯NH Cl。
3 4
20.有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是HCl、NaOH、Ba(OH) 、CaCl 、
2 2
NaCO 、Cu(NO ) 六种稀溶液中的某一种。下图为常温时上述溶液之间的相互反应或相互转化的
2 3 3 2
关系图。下图中“——”或“弧线”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示 C
在一定条件下可以转化为B。
(1)常温时，将上述溶液两两混合，若用“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示
这两种物质不发生反应或发生反应而无明显现象或生成微溶物，请在上表中添加这六种物质两两
混合的实验现象。
(2) F溶液中溶质的化学式为_________________________________________________。
(3)写出反应的化学方程式：
A＋D：________________________________________________________________________；
C＋E：________________________________________________________________________。
【答案】(1)
(2)Ba(OH)
2
(3)2NaOH＋Cu(NO )===Cu(OH)↓＋2NaNO 2HCl＋NaCO===2NaCl＋HO＋CO↑
3 2 2 3 2 3 2 2
【解析】(1)观察相互转化的关系图可知，E物质能够发生4个反应，A物质能够发生2个反应，B物质能够发生1个反应，结合HCl、NaOH、Ba(OH)、CaCl 、NaCO、Cu(NO ) 六种物质两两混
2 2 2 3 3 2
合反应的关系可知：碳酸钠能够发生4个反应即为E，氢氧化钠能够发生两个反应即为A，氯化钙
能够发生1个反应即为B；在相互转化的关系图中，能够和A氢氧化钠反应的是盐酸和硝酸铜，而
C能够转化为B，这两种物质中盐酸能够转化为B氯化钙，故C是盐酸，D就是硝酸铜，则剩下的
F就是氢氧化钡；因此A是NaOH、B是CaCl 、C是HCl、D是Cu(NO ) 、E是NaCO 、F是
2 3 2 2 3
Ba(OH) ，六种物质两两混合反应的实验现象，“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，
2
“—”表示这两种物质不发生反应或发生反应而无明显现象或生成微溶物，如表格：
(2)F溶液中溶质的化学式为Ba(OH)。
2
(3)A＋D的化学方程式为 2NaOH＋Cu(NO )===Cu(OH)↓＋2NaNO ；C＋E的化学方程式为
3 2 2 3
2HCl＋NaCO===2NaCl＋HO＋CO↑。
2 3 2 2
