21版53化学新人教A版教师用书_高中三年全科资料_高中各科课本电子教材_05高中化学课本_人教版-化学课本

１ 第一部分 化学基本概念 专题一 物质的组成、性质和分类 内容 物质的组成、性质和分类 分散系 课 了解溶液的含义 了解溶解度 饱和溶液的概 标 理解混合物和纯净物 单质和化合物的概念 １． 。 、 １． 、 念 理解溶液中溶质的质量分数的概念 并能 解 解读 理解酸 碱 盐 氧化物的概念及其相互联系 。 ， ２． 、 、 、 进行有关计算 读 理解物理变化与化学变化的区别与联系 ３． 了解胶体是一种常见的分散系 ２． 物质的组成 性质和分类多结合生产 生活实际及传统文化内容以选择题的形式进行考查 预计化学与 考情分析 、 、 。 中华民族传统文化依旧是命题热点 ＳＴＳＥ、 年高考备考关注物质的组成 性质和分类 熟记常见物质的性质及用途 多关注化学与环境 化学与 备考策略 ２０２１ 、 。 ， 、 能源 化学与生命科学 化学与材料 、 、２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 对应学生用书 起始页码２ 考点一 物质的组成、性质和分类 一、物质的组成 １宏观上：物质由 元素 组成 元素在自然界有两种存在 ． ① ， 形式 以单质形式存在的称为元素的 游离 态 以化合物形式 ， ② ， ·· ··· 存在的称为元素的 化合 态 ③ 。 ２微观上：质子 中子 电子 是构成原子的三种基本粒 ． 、 、④ 子 原子 分子 离子 是构成物质的三种基本微粒 ， 、 、⑤ 。 二、分类的方法 １单一分类法 ． 单一分类法就是对被分类的对象只用一种标准进行分别归 类的分类方法 如 ， ： ì { 按元素的 {金属单质 ï纯 按照所含元素 单质 物 ï净 ⑥ 性质划分→ 非金属 单质 质 í ï 物 种类多少划分→ 化合物 ⑦ ï î混合物 ２交叉分类法 ． 交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进 行分类 如 ， ： ３树状分类法 ． 所谓树状分类法 简单地说 是根据被分类对象的整体与分 ， ， 出的类别间的关系及其陈列式的形状 像树 来定义的 如下图 （ ） ， ： 一、物质分类中易混淆的概念 １酸的元数不一定等于酸分子中的 原子数 如亚磷酸 ． Ｈ 。 是二元酸 次磷酸 是一元酸 因为它们的结构 （Ｈ３ＰＯ３） ， （Ｈ３ＰＯ２） ， Ｏ 分别是 Ｐ 􀪅􀪅 Ｏ ＨＯ ＯＨ 、 Ｐ Ｈ 􀪅􀪅 ５酸性氧化物不一定是非金属氧化物 如 ． ， Ｍｎ２Ｏ７、ＣｒＯ３。 ６金属氧化物不一定是碱性氧化物 如 两性氧 ． ， Ａｌ２Ｏ３、ＺｎＯ（ 化物 酸性氧化物 ），Ｍｎ２Ｏ７、ＣｒＯ３（ ）。 ７碱性氧化物一定是金属氧化物 ． 。 ８酸酐不一定是酸性氧化物 如乙酸酐 等 ． ， ［（ＣＨ３ＣＯ）２Ｏ］ 。 ９酸性氧化物一定是酸酐 ． 。 １０酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸 如 ． ， ＳｉＯ２。 １１ 与酸反应不仅生成盐和水 还生成 因而不是 ．Ｎａ２Ｏ２ ， Ｏ２， 碱性氧化物 。 二、物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”和“十七化” 物理变化 化学变化 蒸馏 三馏 （１） 干馏 分馏 （２） 显色反应 颜色反应 指示剂 四色 焰色反应 （１） （２） （３） 变色反应 五解 潮解 分解 电解 水解 裂解 （１） （２） （３） （４） 氢化 氧化 水化 风化 熔化 （１） （２） （３） （４） （１） 炭化 钝化 催化 皂化 十七化 汽化 （５） （６） （７） （８） （２） 歧化 卤化 硝化 液化 （９） （１０） （１１） （３） 酯化 裂化 油脂的硬化 （１２） （１３） （１４） 注意 化学变化：同素异形体之间的相互转化、 · ① ＣｕＳＯ４ 的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的 ５Ｈ２Ｏ 气化和液化。 物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。 ② 爆炸有的是由化学变化引起的，有的是由物理变化引起的。 ③ 考点二 分散系 一、分散系 ì概念：分散系是指把一种 或多种 物质分散在 ï （ ） ï 另一种 或多种 物质中所得到的体系 （ ） ï组成：由分散质和 分散剂 组成 ï ① ì溶液 分散质粒子 ï分类：根据分散ï ： 分散系í ï 直径 ï 质粒子直 ïï { ② 悬 浊 ＜１ 液 ｎｍ ï 径的大小í浊液 ③ ï ï 乳浊液 不同可以 ï ï胶体 分散质粒子直径介于 ï 分为 ï ： î î 之间 ④ １～１００ ｎｍ 二、溶液 １饱和溶液 ． 在一定温度下 向一定量的溶剂里加入某种溶质 当该溶质 ， ， 不能继续溶解时 所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液 ， 。 ２溶解度 ． ＨＯ Ｈ 。 溶解度 在一定温度下 某物质在 溶剂里达到 ： ， ⑤ １００ ｇ 饱和 状态时所溶解的质量 单位是克 符号为Ｓ Ｈ ⑥ ， ， 。 ２无氧酸不一定是非金属元素的氢化物 如氢氰酸 等 溶解度随温度升高而增大的物质 当把其饱和溶液的温度 ． ， （ＨＣＮ） 。 ， ３酸的氧化性与氧化性酸不同 酸的氧化性指 ＋的氧化性 氧 降低时 溶质将会析出 ． 。 Ｈ ； ， 。 化性酸指酸根具有氧化性的酸 如 浓 ３溶解度与溶质质量分数的区别 ， ＨＣｌＯ、ＨＮＯ３、 Ｈ２ＳＯ４。 ． ４非金属氧化物不一定是酸性氧化物 如 等 溶质质量分数与溶解度不同 它没有单位 既可以用百分数 ． ， ＣＯ、ＮＯ 。 ， ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题一 物质的组成、性质和分类 ３ 表示 又可以用小数表示 且适用于任何溶液 而溶解度仅适用 介稳性 ， ， 。 （２） 于 饱和 溶液 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间 在一定条件下能稳定 ⑦ 。 ， ４溶解度的影响因素 存在 属于介稳体系 ． ， 。 的溶解度随温度升高而显著 增大 的溶 ５ （ ） 胶体的制备 （１）ＫＮＯ３ ⑧ ；ＮａＣｌ ．Ｆｅ ＯＨ ３ 解度也随温度升高而 增大 但变化趋势不如 的大 ⑨ ， ＫＮＯ３ ； 的溶解度随温度的升高而减小 Ｃａ（ＯＨ）２ 。 气体的溶解度随温度的升高而减小 随压强的增大而 （２） ， 增大 。 ５有关溶质质量分数的计算 ． ｍ（溶质） ｍ 溶质 ω （ ） （１） ＝⑩ ｍ（溶液） ×１００％＝Ｖ 溶液 ρ 溶液 ×１００％。 （ ）× （ ） Ｓ （２） ω ＝􀃊􀁉􀁓 １００ｇ＋ Ｓ ×１００％（ 饱和溶液 ， 溶解度为Ｓ ）。 （ 写 ） 出 （ 制 胶 备 体 Ｆ ） ｅ（ＯＨ ＋ ）３ 胶体的离子方程式 ：􀃊􀁉􀁘 Ｆｅ ３＋ ＋３Ｈ２Ｏ􀪅 △ 􀪅 三、胶体 Ｆｅ ＯＨ ３ ＋３Ｈ 。 １定义：分散质粒子直径介于 之间的分散系 ． １～１００ ｎｍ 。 ２特征 几种分散系的比较 ． 外观特征 均一 溶液 胶体 浊液 （１） ： 。 本质特征 胶体粒子直径介于 之间 （２） ： １～１００ ｎｍ 。 分散质粒子 ３分类 直径的大小 ＜１ｎｍ １～１００ｎｍ ＞１００ｎｍ ． 按照存在状态的不同 将胶体分为三类 ， ： 单个小分 许多分子的集 巨大数目分 气 溶胶 如烟 云 雾 分散质粒子 （１）􀃊􀁉􀁔 ， 、 、 ； 子或离子 合体或高分子 子的集合体 液 溶胶 如 水溶胶 （２）􀃊􀁉􀁕 ， ＡｇＩ ； 乙醇溶液 石灰乳 油水 固 溶胶 如烟水晶 有色玻璃 实例 、 胶体 、 （３）􀃊􀁉􀁖 ， 、 。 氯化钠溶液 Ｆｅ（ＯＨ）３ 混合液 ４性质 ． 外观 均一 透明 均一 不均一 不透明 丁达尔效应 、 、 （１） 当光束通过胶体时 可以看到一条光亮的 通路 这是胶 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 ， “ ”。 体粒子对光线 散射 形成的 叫作丁达尔效应 性 能否透 说明 􀃊􀁉􀁗 丁 达尔效 应是物 ， 理现象； 。 质 过滤纸 能 能 不能 ａ． 利用丁达尔效应可区别溶液和胶体； 能否透 能 不能 不能 ｂ． 过半透膜 丁达尔效应能证明分散质粒子直径的大小范围； ｃ． 无丁达 当光束通过胶体时，看到的光亮的“通路”是胶体粒子对 鉴别 有丁达尔效应 静置分层 ｄ． 尔效应 光线散射形成的，并不是胶体粒子本身发光。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 关联知识 合金是由两种或两种以上的金属 或金属与非金 对应学生用书 （ 起始页码４ 属 熔合而成的具有金属特性的物质 一般具有熔点低 硬度 ） ， 、 大等特点 钢为铁的合金 。 。 考点一 物质的组成、性质和分类 ２下列选项中不满足如图所示从属关系的是 ． （ ） １中华优秀传统文化涉及很多化学知识 下列有关说法不正确 ． 。 的是 （ ） 火树银花合 星桥铁锁开 其中的 火树银花 涉及焰色 Ａ．“ ， ”， “ ” 反应 古剑沈卢 以剂钢为刃 柔铁为茎干 不尔则多断折 剂钢 Ｂ． “ ， ， ”， 选项 是铁的合金 Ｘ Ｙ Ｚ Ｈ 分散系 胶体 溶液 烟 青蒿一握 以水二升渍 绞取汁 这种对青蒿素的提取方 Ａ Ｃ．“ ， ， ”， 电解质 酸 碱 盐 法属于物理变化 Ｂ 天工开物 中有 至于矾现五色之形 硫为群石之将 皆变 元素周期表的纵列 主族 副族 卤族 Ｄ．《 》 “ ， ， Ｃ 化于烈火 其中的矾指的是金属硫化物 化合物 共价化合物 离子化合物 酸 ”， Ｄ １ 答案 Ｄ 火树银花 实质上是某些金属元素的焰色反应 ． “ ” ， ２ 答案 Ｂ 项 分散系包含胶体和溶液 烟属于胶体 故 项正确 合金一般具有熔点低 硬度大等特点 剑刃硬度大 ． Ａ ， ， ， Ａ Ａ ； 、 ， ， 不符合题意 项 电解质包含酸 碱 盐等 酸不能包含盐 即 剂钢是铁的合金 项正确 青蒿一握 以水二升渍 绞取 ；Ｂ ， 、 、 ， ， ，Ｂ ；“ ， ， 不包含 故 符合题意 项 元素周期表的纵列包含主族 汁 该法提取青蒿素的过程中没有新物质生成 属于物理变 Ｙ Ｈ， Ｂ ；Ｃ ， ”， ， 和副族 主族包含卤族 故 不符合题意 项 化合物包含共 化 项正确 矾是各种金属 如铜 铁 锌 的硫酸盐 项 ， ， Ｃ ；Ｄ ， ，Ｃ ； （ 、 、 ） ，Ｄ 价化合物和离子化合物 共价化合物包含酸 故 不符合 错误 ， ， Ｄ 。 题意 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ３化学与社会 技术 环境 生活密切相关 下列有关说法中错误 考点二 分散系 ． 、 、 、 。 的是 ５化学与生活 社会发展息息相关 下列有关说法不正确的是 （ ） ． 、 。 石油裂解 煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化 Ａ． 、 （ ） 天然气 沼气都是比较清洁的能源 它们的主要成分都是烃类 霾尘积聚难见路人 雾和霾所形成的气溶胶有丁达尔 Ｂ． 、 ， Ａ．“ ”， 碘酒 消毒液 的酒精都可用于消毒 效应 Ｃ． 、８４ 、７５％ 高纯硅广泛应用于制造太阳能电池和计算机芯片 我国已能利用 打印技术 以钛合金粉末为原料 通过激 Ｄ． Ｂ． ３Ｄ ， ， ３ 答案 Ａ 石油裂解 煤的干馏属于化学变化 纳米银粒子 光熔化逐层堆积 来制造飞机钛合金结构件 高温时可用金 ． 、 ， ， ， 的聚集属于物理变化 错误 属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 ，Ａ 。 ４下列各项叙述正确的是 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同 ． （ ） Ｃ． 氯水 氨水 水玻璃 水银 福尔马林 淀粉均为混合物 碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料 ① 、 、 、 、 、 Ｄ． 含有氧元素的化合物叫氧化物 ５ 答案 Ｄ 项 雾霾所形成的气溶胶属于胶体 具有丁达尔 ② ． Ａ ， ， 均为酸性氧化物 均为碱性氧 效应 故正确 项 钠与某些熔融盐可发生置换反应 生成相 ③ＣＯ２、ＮＯ２、Ｐ２Ｏ５ ，Ｎａ２Ｏ、Ｎａ２Ｏ２ ， ；Ｂ ， ， 化物 应的单质 所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金 ， 金刚石 石墨互为同素异形体 属钛 故正确 项 活性炭脱色是利用其吸附性 次氯酸盐漂 ④Ｃ６０、Ｃ７０、 、 ， ；Ｃ ， ， 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 白是利用次氯酸的强氧化性 原理不相同 故正确 项 碳素 ⑤ ， ， ；Ｄ ， 在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 钢是合金 光导纤维的主要成分是二氧化硅 不属于新型的无 ⑥ ， ， 全部正确 机非金属材料 故错误 Ａ． Ｂ．①②⑤ ， 。 ６我国科学家在世界上第一次为一种名为 钴酞菁 的分子 直 Ｃ．②③⑥ Ｄ．④⑥ ． “ ” （ ４ ． 答案 Ｄ ① 水银属于单质 ， 其余为混合物 。 ② 氧化物只含 径为 １．３×１０ －９ ｍ） 恢复了磁性 。 “ 钴酞菁 ” 分子结构和性质与 两种元素 且其中一种是氧元素 不属于酸性氧化物 人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似 下列说法不 ， 。 ③ＮＯ２ ， 。 属于酸性氧化物 属于碱性氧化物 不 正确的是 ＣＯ２、Ｐ２Ｏ５ ；Ｎａ２Ｏ ，Ｎａ２Ｏ２ （ ） 属于碱性氧化物 同种元素组成的不同单质互为同素异形 此项工作可广泛应用于光电器件 生物技术等方面 。 ④ Ａ． 、 体 电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度 钴酞菁 分子所形成的分散系具有丁达尔效应 。 ⑤ Ｂ．“ ” 和离子所带电荷的多少有关 自由移动离子浓度越大 离子所 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 ， ， Ｃ． 带电荷越多 溶液的导电能力越强 强电解质溶液的导电能力 钴酞菁 分子既能透过滤纸 也能透过半透膜 ， 。 Ｄ．“ ” ， 不一定比弱电解质溶液强 在熔融状态下 离子化合物可产 ６ 答案 Ｄ 钴酞菁 分子能透过滤纸 但不能透过半透膜 。 ⑥ ， ． “ ” ， ， 生自由移动的阴 阳离子 共价化合物不能产生自由移动的阴 故 错误 、 ， 、 Ｄ 。 阳离子 故在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 综上 ， 。 所述可知 正确 不正确 答案为 ④⑥ ，①②③⑤ ， Ｄ。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 胶体微粒一般是离子 分子或难溶物的聚集体 但有些 对应学生用书 （３） 、 ， 起始页码４ 高分子化合物 如淀粉 蛋白质 因它们的分子非常大 相对分子 ， 、 ， ， 质量通常为几万 几十万甚至上百万 上千万 因此一个分子就 、 、 ， １理解物质变化的“四个方面” 是一个胶体微粒 它们分散到水中可形成胶体 ． ， 。 从宏观上看 有新物质生成的变化是化学变化 反之则 区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔 （１） ， ， （４） 为物理变化 这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子 效应 。 或离子 的相互转化 在整个过程中原子核没有发生改变 一 。 胶体具有介稳性的主要原因是同种胶体粒子带有相同电荷 （ ） ， 。 种原子变为另一种原子涉及原子核的变化 不属于化学变化 （５） 。 胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷 但不能说成 ， 。 从微观上看 化学变化过程中有旧化学键的断裂 同时 （６） ， 胶体带有电荷 胶体与溶液都是电中性的 （２） ， ， 又有新化学键的形成 但有化学键断裂的变化未必就是化学变 。 。 在 胶体中 胶体粒子的数目要远远 ， 化 如 晶体 晶体的熔化 分别破坏了离子键 共价键 （７） Ｆｅ（ＯＨ）３ ，Ｆｅ（ＯＨ）３ 但 ， 属于 Ｎ 物 ａＣ 理 ｌ 变化 、ＳｉＯ２ ， 、 ， 小于原 ＦｅＣｌ３ 溶液中 Ｆｅ ３＋的数目 。 。 向 胶体中逐滴加入强酸 如盐酸 硫酸 时 出 从能量上看 化学变化中一定伴随能量变化 而有能量 （８） Ｆｅ（ＯＨ）３ （ 、 ） ， （３） ， ， 现的现象为先产生沉淀后溶解 开始时出现沉淀是由于胶体中 变化的过程却不一定是化学变化 物理变化中有的有能量变化 。 ； ， 加入了电解质发生了聚沉 后来沉淀消失是由于发生了反应 有的无能量变化 ， 。 。 胶体粒子的直径在 之间 它决定了胶体粒子 化学变化过程中一定伴有物理变化 观察到一定的实验 （９） １～１００ ｎｍ ， （４） ， 具有较大的比表面积 吸附能力很强 能在水中吸附悬浮固体或 现象并不一定发生了化学变化 ， ， 。 色素 从而达到净化水的目的 这就是胶体净水的原理 能在水 ２胶体知识“９”提醒 ， ， 。 ． 中形成胶体 并且对水质无明显副作用的物质有 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体分散质颗粒 ， ＫＡｌ（ＳＯ４）２· （１） 等 这样的物质被称为净水剂 它们形成胶 直径在 之间 １２Ｈ２Ｏ、ＦｅＣｌ３·６Ｈ２Ｏ ， ， １～１００ ｎｍ 。 体的化学原理是 ３＋ ３＋发生水解反应生成 胶体 胶体的物理性质 丁达尔效应 电泳现象 介稳性等 Ａｌ 、Ｆｅ Ａｌ（ＯＨ）３ 、 （２） ：① ；② ；③ 。 胶体 Ｆｅ（ＯＨ）３ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题一 物质的组成、性质和分类 ５ 例 （２０１９安徽阜阳二模，７）科学家发现了利用泪液来 解题导引 化学的魅力在于合成新物质 以科技成果为背 。 检测糖尿病的方法 其原理是用氯金酸钠 溶液与溶液 景 让学生通过试题情境认识化学学科价值 从而增长见识 ， （ＮａＡｕＣｌ４） ， ， 。 中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒 直径为 解析 项， 元素为 价， 元素为 价，则氯金酸钠 （ ２０～６０ ｎｍ）。 Ａ Ｎａ ＋１ Ｃｌ －１ 下列有关说法错误的是 中 元素的化合价为 价，故 项正确； 项，葡萄糖分子中含 （ ） Ａｕ ＋３ Ａ Ｂ 氯金酸钠中金元素的化合价为 价 Ａ． ＋３ 有醛基，具有还原性，故 项正确； 项，氯金酸钠变为金，金元 Ｂ Ｃ 葡萄糖具有还原性 素化合价降低，发生还原反应，故 项错误； 项，纳米金单质颗 Ｂ． Ｃ Ｄ 检测时 发生氧化反应 粒直径为 ，分散在水中所得的分散系为胶体，故 项 Ｃ． ，ＮａＡｕＣｌ４ ２０～６０ ｎｍ Ｄ 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔 正确。 Ｄ． 效应 答案 Ｃ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 很多鲜花和水果的香味来自酯 对应学生用书 Ｂ． 起始页码５ 某淘米水能产生丁达尔效应 这种淘米水具有胶体的性质 Ｃ． ， 碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维 可用作新型储 Ｄ． ， １（２０２０届河北衡水中学二调，１）新版人民币的发行 引发了人 氢材料 ． ， 们对有关人民币中化学知识的关注 下列表述不正确的是 ２ 答案 Ｄ 碳纳米管是碳单质 属于无机非金属材料 故 。 ． ， ， Ｄ 错误 （ ） 。 制造人民币所用的棉花 优质针叶木等原料的主要成分是纤 ３（２０１８湖南联合调研，７）化学与生产 生活及社会发展密切相 Ａ． 、 ． 、 维素 关 下列有关说法不正确的是 ， （ ） 用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的 是一种 血液透析 和 静电除尘 利用了胶体的不同性质 Ｂ． Ｆｅ３Ｏ４ Ａ．“ ” “ ” 磁性物质 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 Ｂ． 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成 其中树脂属于有 用高锰酸钾溶液 酒精 双氧水的强氧化性进行杀菌消毒 Ｃ． ， Ｃ． 、 、 机高分子材料 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋 可防止食物受 Ｄ． ， 某种验钞笔中含有碘酒 遇假钞呈现蓝色 其中遇碘变蓝的 潮 氧化 Ｄ． ， ， 、 是葡萄糖 ３ 答案 Ｃ 血液透析 利用了渗析原理 静电除尘 利用 ． “ ” ，“ ” １ 答案 Ｄ 项 棉花 优质针叶木等原料的主要成分是纤维 了胶体的电泳 项正确 石灰浆为 悬浊液 虫卵含 ． Ａ ， 、 素 故正确 项 具有磁性 故正确 项 树脂相对分子 ，Ａ ； Ｃａ（ＯＨ）２ ， 蛋白质 强碱能使蛋白质发生变性 把石灰浆涂在树干上可消 ， ；Ｂ ，Ｆｅ３Ｏ４ ， ；Ｃ ， ， ， 质量很大 属于有机高分子材料 故正确 项 葡萄糖遇碘不 灭树皮上的过冬虫卵 项正确 溶液 双氧水能杀菌 ， ， ；Ｄ ， 变蓝 故错误 ，Ｂ ；ＫＭｎＯ４ 、 消毒的原因是它们具有强氧化性 酒精能杀菌消毒的原因是酒 ， 。 ， ２（２０１９天津河东二模，１）化学与生产 生活 社会密切相关 下 精能使蛋白质发生变性 项错误 硅胶具有吸水性 可防止食 ． 、 、 ， ，Ｃ ； ， 列说法不正确的是 物受潮 铁粉具有还原性 可防止食物被氧化 项正确 （ ） ， ， ，Ｄ 。 电动汽∙车∙充∙电 放电过程均有电子转移 Ａ． 、 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 售过程中会挥发出气态烃，这些都属于挥发性有机物（ ）， 对应学生用书 ＶＯＣｓ 起始页码５ 需要整治。 果蔬自然挥发出的香气虽然是挥发性有机物，但极 微少，无害，无需整治，所以 正确。 Ｄ １化学与社会是紧密联系的，应注意以生活情境为背景创 ． 答案 Ｄ 设的题目，考查学生综合运用所学的化学知识和技能分析、解决 题目价值 真实 具体且富有价值的问题情境是化学学科 与化学有关的实际问题的能力。 、 核心素养形成和发展的重要平台 为化学学科核心素养提供了 例１ （２０１９５·３原创冲刺卷四，７） 年 月 日 ， ２０１８ １０ ７ ， 真实的表现机会 国务院督查组对京津冀及周边地区进行环境督查 发现 整 。 ， ＶＯＣｓ ２物质分类方法多种多样，应注意从多角度对物质进行分 治不到位问题 挥发性有机 ． 。 ＶＯＣｓ（ｖｏｌａｔｉｌｅ ｏｒｇａｎｉｃ ｃｏｍｐｏｕｎｄｓ， 类，提高迁移应用的能力。 物 是指常温常压下任何能挥发的有机固体或液体 空气中 ） 。 例２ （２０１９ ５·３原创冲刺卷三，７）下列有关物质的分 浓度过高时很容易引起人体急性中毒 下列不需要考虑 ＶＯＣｓ 。 类正确的是 整治的是 （ ） ＶＯＣｓ （ ） 空气和泥浆均属于非均匀混合物 餐饮服务行业 Ａ． Ａ． 石油原油的脱水 塑料 橡胶及合成纤维的制备均与胶体 建筑装饰装修行业 Ｂ． ， 、 Ｂ． 有关 汽油储存 运输和销售行业 Ｃ． 、 葡萄糖 淀粉 油脂等有机化合物都为非电解质 果蔬批发行业 Ｃ． 、 、 Ｄ． 古代陶瓷 现代玻璃 蓝宝石 红宝石均属于硅酸盐产品 解析 餐饮服务行业炒菜的烟气中含有挥发出来的食用 Ｄ． 、 、 、 油蒸气；建筑装饰装修材料会挥发出甲醛；汽油储存、运输和销 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 解析 空气为均匀混合物，泥浆属于非均匀混合物，故 题目价值 能根据物质组成和性质对物质进行分类 形成 Ａ ， 不正确；淀粉、油脂均为混合物，不是非电解质，故 不正确；红 物质是由元素组成和化学变化中元素种类不变的观点 了解生 Ｃ 。 宝石、蓝宝石的主要成分为氧化铝，故 不正确。 活中常用材料的组成与性能 认识化学在日用材料的发展中的 Ｄ ， 答案 Ｂ 重要作用 。 􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 属于有机化合物 起始页码６ Ａ． 直接加热 溶液也可以得到 １（２０１９辽宁五校协作体联合模拟，１）化学与科技生产 生活环 Ｂ． 反应 的化 Ｆ 学 ｅＣ 方 ｌ３ 程式是 Ｆｅ３Ｏ４ ． 境等密切相关 下列说法不正确的是 、 Ｃ． 纳米 ③ 四氧化三铁形成的 ６ 分 ＦｅＯ 散 Ｏ 系 Ｈ＋ 有 Ｃ 可 Ｏ􀪅 能 􀪅 产生 ２Ｆ 丁 ｅ３Ｏ 达 ４＋ 尔 ３Ｈ 效 ２Ｏ 应 ＋ＣＯ２ ， （ ） Ｄ． 霾尘积聚难见路人 雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔 Ａ．“ ”， ２ 答案 Ｂ 项 为含碳化合物 属于有机化合物 效应 ． Ａ ， ， ， 天宫二号 使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 正确 项 直接加热 溶液 促进氯化铁的水解 易 Ｂ．“ ” Ａ ；Ｂ ， ＦｅＣｌ３ ， ，ＨＣｌ 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业 挥发 最终氢氧化铁分解生成氧化铁 不会得到四氧化三铁 Ｃ． ， ， ，Ｂ 生产对环境的污染 错误 项 由制备过程图可知 反应 的反应物为 和 ；Ｃ ， ， ③ ＦｅＯＯＨ 丝绸的主要成分是蛋白质 蛋白质属于天然高分子化合物 由一种生成物为 和质量守恒定律可知 反应的化学 Ｄ． ， ＣＯ， Ｆｅ３Ｏ４ ， １ 答案 Ｂ 雾和霾所形成的气溶胶属于胶体 具有丁达尔效 方程式为 正确 项 ． ， ６ＦｅＯＯＨ＋ＣＯ􀪅􀪅２Ｆｅ３Ｏ４＋３Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２，Ｃ ；Ｄ ， 应 项正确 碳纤维的主要成分属于无机物 碳纤维是一种新 纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中可形成胶体 则具有丁达 ，Ａ ； ， ， 型无机非金属材料 不是有机高分子材料 项错误 绿色化学 尔效应 正确 ， ，Ｂ ； ，Ｄ 。 的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段 其核心是利 ３（２０１８安徽五校联考，１３）清华大学的科学家将古老的养蚕技 ， ． 用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 项 术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合 发现通过给蚕宝宝喂食含 ，Ｃ ， 正确 丝绸的主要成分是蛋白质 蛋白质属于天然高分子化合 有碳纳米管和石墨烯的桑叶 可以获得更加牢固的蚕丝纤维 ； ， ， 。 物 项正确 已知 把石墨片剥成单层之后得到的只有一个碳原子厚度的单 ，Ｄ 。 ： 知识拓展 常见的材料可分为金属材料 传统无机非金属材 层就是石墨烯 下列说法正确的是 、 。 （ ） 料 新型无机非金属材料 有机合成材料等 蚕丝纤维的主要成分是纤维素 、 、 。 Ａ． ２（２０１９５·３改编）纳米 晶体材料可以作为核磁共振造 石墨烯像烯烃一样 是一种有机物 ． Ｆｅ３Ｏ４ Ｂ． ， 影增强剂 用于疾病的诊断和治疗 其制备过程如图所示 下 碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 ， ， 。 Ｃ． 列叙述不合理的是 碳纳米管具有丁达尔效应 （ ） Ｄ． ３ 答案 Ｃ 项 蚕丝的主要成分是蛋白质 故错误 项 石 ． Ａ ， ， ；Ｂ ， 墨烯是一种很薄的石墨片 属于单质 不是有机物 故错误 ， ， ， ；Ｃ 项 碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同单质 互为同素异形体 ， ， ， 故正确 项 碳纳米管在合适的分散剂中形成的分散系具有 ；Ｄ ， 丁达尔效应 故错误 ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码１７１ 考点一 物质的组成、性质和分类 知识拓展 三大传统硅酸盐材料 陶瓷 水泥 玻璃 其中陶 ： 、 、 。 １（２０１９课标Ⅰ，７，６分）陶瓷是火与土的结晶 是中华文明的象 器 瓷器是在中国诞生的 是中华文明的象征之一 ． ， 、 ， 。 征之一 其形成 性质与化学有着密切的关系 下列说法错误 ２（２０１９课标Ⅲ，７，６分）化学与生活密切相关 下列叙述错误 ， 、 。 ． 。 的是 的是 （ ） （ ） 雨过天晴云破处 所描述的瓷器青色 来自氧化铁 高纯硅可用于制作光感电池 Ａ．“ ” ， Ａ． 闻名世界的秦兵马俑是陶制品 由黏土经高温烧结而成 铝合金大量用于高铁建设 Ｂ． ， Ｂ． 陶瓷是应用较早的人造材料 主要化学成分是硅酸盐 活性炭具有除异味和杀菌作用 Ｃ． ， Ｃ． 陶瓷化学性质稳定 具有耐酸碱侵蚀 抗氧化等优点 碘酒可用于皮肤外用消毒 Ｄ． ， 、 Ｄ． １ 答案 Ａ 本题涉及的考点是传统硅酸盐材料陶瓷的有关性 ２ 答案 Ｃ 本题涉及常见元素在生活中的应用 考查了学生 ． ． ， 质 考查了学生对基础化学知识的再现 辨认 整合能力 体现了 接受 吸收 整合化学信息的能力 认识化学知识对满足人民日 ， 、 、 ， 、 、 ， 宏观辨识与微观探析的学科核心素养 并且弘扬了中华优秀传 益增长的生活需要具有重要作用 体现了科学态度与社会责任 ， ， 统文化 的学科核心素养 。 。 项 氧化铁为红色固体 瓷器的青色不可能来自氧化铁 故 Ａ ， ， ， 错误 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题一 物质的组成、性质和分类 ７ 高纯硅是良好的半导体材料 项正确 铝合金强度高 塑性 关联知识 胃肠 射线造影检查服用的是 不与 ，Ａ ； 、 Ｘ ＢａＳＯ４，ＢａＳＯ４ 好 耐腐蚀 项正确 活性炭具有吸附作用 不能杀菌 项错 盐酸反应 、 ，Ｂ ； ， ，Ｃ 。 误 碘的酒精溶液可以杀菌消毒 项正确 ６（２０１８课标Ⅲ，７，６分）化学与生活密切相关 下列说法错误 ； ，Ｄ 。 ． 。 解题关键 熟悉元素化合物知识在日常生活中的应用 的是 。 （ ） ３（２０１９北京理综，６，６分）下列我国科研成果所涉及材料中 主 泡沫灭火器可用于一般的起火 也适用于电器起火 ． ， Ａ． ， 要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 疫苗一般应冷藏存放 以避免蛋白质变性 （ ） Ｂ． ， 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆 有利于健康及环境 Ｃ． ， 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀 原理是牺牲阳极的阴极保 Ｄ． ， 护法 ６ 答案 Ａ 项 泡沫灭火器利用了盐类相互促进的水解反 ． Ａ ， 应 可用于一般的起火 但不适用于电器起火 电器起火常用干 ， ， ， 粉灭火器灭火 米大 年冬 能屏蔽电 Ａ．４．０３ Ｂ．２０２２ Ｃ． 玉兔二号 钛 。 口径碳化硅 奥会聚氨酯 磁波的碳包 Ｄ．“ ” 知识拓展 牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理 使被 合金筛网轮 ， 反射镜 速滑服 覆银纳米线 保护的物质作正极而被保护起来 。 ７（２０１８天津理综，１，６分）以下是中华民族为人类文明进步做 ３ 答案 Ａ 本题以新材料为背景考查金属材料 无机非金属材 ． ． 、 出巨大贡献的几个事例 运用化学知识对其进行的分析不合理 料 有机合成材料等知识 以我国科研成果为载体考查学生的识 ， 、 ； 的是 ∙∙∙ 记 再现及辨识能力 借助物质的组成 性质考查学生宏观辨识与 （ ） 、 ； 、 四千余年前用谷物酿造出酒和醋 酿造过程中只发生水解 微观探析的学科核心素养 体现了增加民族自豪感的价值观念 Ａ． ， ， 。 反应 项 年冬奥会的速滑服是由有机合成材料制成的 项 Ｂ ，２０２２ ；Ｃ ， 商代后期铸造出工艺精湛的后 司 母戊鼎 该鼎属于铜合 碳包覆银纳米线是金属材料 项 钛合金筛网轮是金属材料 Ｂ． （ ） ， ；Ｄ ， 。 金制品 知识拓展 目前材料主要有三大类 一类是金属材料 一类是 ， ， 汉代烧制出 明如镜 声如磬 的瓷器 其主要原料为黏土 无机非金属材料 一类是有机材料 无机非金属材料包括传统 Ｃ． “ 、 ” ， ， 。 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素 无机非金属材料和新型无机非金属材料 有机材料分为天然有 Ｄ． ， ， 该过程包括萃取操作 机材料和合成有机材料 。 ７ 答案 Ａ 本题考查化学史相关知识 用谷物酿造酒和醋 ４（２０１８北京理综，６，６分）下列我国科技成果所涉及物质的应 ． 。 ． 的过程中 淀粉发生水解生成葡萄糖 然后葡萄糖在酒化酶的 用中 发生的不是化学变化的是 ， ， ， （ ） 作用下生成乙醇 乙醇经氧化进一步生成乙酸 项不合理 ， 。 Ａ 。 试题评价 了解中华民族优秀文化 提高学生的民族自豪感 ， 。 ８（２０１７课标Ⅱ，７，６分）下列说法错误的是 ． （ ） 糖类化合物也可称为碳水化合物 Ａ． 甲醇低温所制氢气用于新 氘 氚用作 人造太阳 核聚变 维生素 可促进人体对钙的吸收 Ａ． Ｂ． 、 “ ” Ｂ． Ｄ 能源汽车 燃料 蛋白质是仅由碳 氢 氧元素组成的物质 Ｃ． 、 、 硒是人体必需的微量元素 但不宜摄入过多 Ｄ． ， ８ 答案 Ｃ 糖类是由 三种元素组成的有机物 化学 ． Ｃ、Ｈ、Ｏ ， 组成大多数符合通式 碳水化合物是糖类的一种历 Ｃｎ（Ｈ２Ｏ）ｍ， 偏二甲肼用作发射 天宫 史沿用的叫法 正确 维生素 是脂溶性维生素 可以促进 Ｃ． “ 开采可燃冰 将其作为能源使用 ，Ａ ； Ｄ ， 二号 的火箭燃料 Ｄ． ， 人体对钙的吸收 正确 蛋白质主要由 等元素组 ” ，Ｂ ； Ｃ、Ｈ、Ｏ、Ｎ 成 错误 硒摄入过多会出现胃肠功能紊乱 眩晕 乏力等中 ４ 答案 Ｂ 本题考查学生对物质变化的理解和认识 化学 ，Ｃ ； 、 、 ． 。 毒症状 正确 变化中的最小微粒是原子 化学变化中不涉及原子种类的改 ，Ｄ 。 ， 知识拓展 维生素 的作用 变 故选 Ｄ ， Ｂ。 提高机体对钙 磷的吸收 审题方法 题干中提到 物质的应用中 关键词是 应用 １． 、 。 “ ”， “ ”。 促进生长和骨骼钙化 项中 开采可燃冰 不是可燃冰的应用 作为能源使用 才 ２． 。 Ｄ ，“ ” ，“ ” 维持血液中柠檬酸盐的正常水平 是其应用 ３． 。 。 防止氨基酸通过肾脏损失 ５（２０１８课标Ⅱ，７，６分）化学与生活密切相关 下列说法错误 ４． 。 ． 。 的是 （ ） 考点二 分散系 碳酸钠可用于去除餐具的油污 Ａ． ９（２０１８课标Ⅱ，８，６分）研究表明 氮氧化物和二氧化硫在形成 漂白粉可用于生活用水的消毒 ． ， Ｂ． 雾霾时与大气中的氨有关 如下图所示 下列叙述错误的是 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 （ ）。 Ｃ． 碳酸钡可用于胃肠 射线造影检查 （ ） Ｄ． Ｘ ５ 答案 Ｄ 本题考查 ． Ｎａ２ＣＯ３、Ｃａ（ＣｌＯ）２、Ａｌ（ＯＨ）３、ＢａＣＯ３ 的化学性质 碳酸钠溶液显碱性 油污属于酯类 油污可在热 。 ， ， 的碳酸钠溶液中水解而被除去 正确 漂白粉的有效成分是 ，Ａ ； 有强氧化性 可杀菌消毒 正确 胃酸指 Ｃａ（ＣｌＯ）２，Ｃａ（ＣｌＯ）２ ， ，Ｂ ； 盐酸 可与盐酸反应 正确 可与胃酸反应生 ，Ａｌ（ＯＨ）３ ，Ｃ ；ＢａＣＯ３ 成 ２＋ ２＋有毒 错误 Ｂａ ，Ｂａ ，Ｄ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 雾和霾的分散剂相同 雾霾中含有 和 正确 应是形成无 Ａ． ＮＨ４ＮＯ３ （ＮＨ４）２ＳＯ４，Ｂ ；ＮＨ３ 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 机颗粒物的反应物 错误 过度施用氮肥会增加大气中 Ｂ． ，Ｃ ； ＮＨ３ 是形成无机颗粒物的催化剂 的含量 正确 Ｃ．ＮＨ３ ，Ｄ 。 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 知识拓展 胶体分为气溶胶 液溶胶 固溶胶 Ｄ． 、 、 。 ９ 答案 Ｃ 雾和霾的分散剂均为空气 正确 由题图可知 ． ，Ａ ； 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 教师专用题组 考点一 物质的组成、性质和分类 ３（２０１５福建理综，６，６分）下列制作铅笔的材料与相应工业不 ． １（２０１６北京理综，６，６分）我国科技创新成果斐然 下列成果中 对应的是 ． ， （ ） 获得诺贝尔奖的是 橡皮擦 橡胶工业 （ ） Ａ． ——— 徐光宪建立稀土串级萃取理论 铝合金片 冶金工业 Ａ． Ｂ． ——— 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 铅笔芯 电镀工业 Ｂ． Ｃ． ——— 闵恩泽研发重油裂解催化剂 铅笔漆 涂料工业 Ｃ． Ｄ． ——— 侯德榜联合制碱法 答案 Ｃ 制作铅笔芯的材料是石墨与黏土的混合物 与电 Ｄ． ， 答案 Ｂ 屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素而获得诺贝尔生 镀工业没有关系 。 理学或医学奖 ４（２０１５重庆理综，１，６分）中华民族有着光辉灿烂的发明史 下 。 ． ， ２（２０１５北京理综，６，６分）下列我国古代的技术应用中 其工作 列发明创造不涉及化学反应的是 ． ， （ ） 原理不涉及化学反应的是 用胆矾炼铜∙∙∙ 用铁矿石炼铁 （ ） Ａ． Ｂ． ··· 烧结黏土制陶瓷 打磨磁石制指南针 Ｃ． Ｄ． 火药使用 粮食酿酒 转轮排字 铁的冶炼 Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ． 答案 Ｄ 项 用胆矾炼铜的反应为 Ａ ， ＣｕＳＯ４＋Ｆｅ 􀪅􀪅 为化学反应 项 用铁矿石炼铁为化学变化 项 ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ， ；Ｂ ， ；Ｃ ， 黏土制陶瓷发生复杂的物理及化学变化 项符合题意 ；Ｄ 。 考点二 分散系 ５（２０１５安徽理综，９，６分）下列有关说法正确的是 答案 Ｃ 项 火药使用过程中发生了氧化还原反应 ． （ ） Ａ ， ；Ｂ 在酒精灯加热条件下 固体都能发生分解 项 粮食酿酒是糖类在一定条件下水解生成葡萄糖 葡萄糖在 Ａ． ，Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＨＣＯ３ ， ， 胶体无色 透明 能产生丁达尔现象 酒化酶的作用下发生化学反应生成酒精 项 转轮排字是物 Ｂ．Ｆｅ（ＯＨ）３ 、 ， ；Ｃ ， 三种气体都可用浓 干燥 理变化 不涉及化学反应 项 铁的冶炼过程中发生了氧化还 Ｃ．Ｈ２、ＳＯ２、ＣＯ２ Ｈ２ＳＯ４ ， ；Ｄ ， 既能和 溶液反应又能和氢氟酸反应 所以是两性 原反应 Ｄ．ＳｉＯ２ ＮａＯＨ ， 。 氧化物 知识拓展 物理变化与化学变化的判断方法 答案 Ｃ 固体受热不分解 项不正确 胶 Ｎａ２ＣＯ３ ，Ａ ；Ｆｅ（ＯＨ）３ 体呈红褐色 项不正确 项正确 与 反应生成 和 ，Ｂ ；Ｃ ；ＳｉＯ２ ＨＦ ＳｉＦ４ 不属于盐类 不是两性氧化物 项不正确 Ｈ２Ｏ，ＳｉＦ４ ，ＳｉＯ２ ，Ｄ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码１７２ 时间： 分钟 分值： 分 ２５ ４８ 一、选择题 每题 分 共 分 每小题只有一个选项正确 温室效应导致海水的酸度增加 贝壳类生物的生存将会受到 （ ６ ， ３０ ， ） Ａ． ， １（２０１９河北唐山一模，７）下列说法正确的是 威胁 ． （ ） 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 长时间放置的油脂会 Ａ． ９５％ Ｂ． ， 可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘 因水解而变质 Ｂ． 二氧化氯具有氧化性 可用于自来水的消毒 石墨烯弹性气凝胶制成的轻质 碳海绵 可用作处理海上原 Ｃ． ， Ｃ． “ ” 硅单质是半导体材料 可用于制作光导纤维 油泄漏的吸油材料 Ｄ． ， １ 答案 Ｃ 项 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 错误 具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂 ． Ａ ， ７５％，Ａ ；Ｂ Ｄ． 项 加碘食盐中添加的是碘酸钾 不能用淀粉溶液来检测食盐中是 ２ 答案 Ｂ 项 二氧化碳和水反应生成碳酸 可以增加海 ， ， ． Ａ ， ， 否含碘 错误 项 二氧化硅用于制作光导纤维 错误 水酸度 贝壳类生物的生存会受到威胁 故 正确 项 油脂 ，Ｂ ；Ｄ ， ，Ｄ 。 ， ， Ａ ；Ｂ ， 知识拓展 食盐中的碘酸钾常利用归中反应 － － ＋ 是高级脂肪酸与甘油形成的酯 长时间放置在空气中 会因被 ：５Ｉ ＋ＩＯ３＋６Ｈ ， ， 进行检验 氧化而变质 故 错误 项 碳海绵 具有吸附性 可用作处 􀪅􀪅 ３Ｉ２＋３Ｈ２Ｏ 。 ， Ｂ ；Ｃ ，“ ” ， ２（２０１９山西孝义一模，８）化学与生活 环境 科技等密切相关 理海上原油泄漏的吸油材料 故 正确 项 具有吸水性的植 ． 、 、 。 ， Ｃ ；Ｄ ， 下列说法不正确的是 物纤维无毒 加工后可用作食品干燥剂 故 正确 （ ） ， ， Ｄ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题一 物质的组成、性质和分类 ９ ３（２０１９安徽江南十校联考，７）化学与生产和生活密切相关 下 ７（２０１８广东珠海摸底，３）中国传统文化对人类文明贡献巨大 ． ， ． 。 列说法正确的是 对下列古代文献涉及的化学研究成果的说法不合理的是 （ ） （ ） 水晶和红宝石的主要成分都是 ∙∙∙ 选项 目的 古代文献 说明 Ａ． ＳｉＯ２ 燃煤中加入石灰石可提高燃烧效率 Ｂ． 周礼 煤饼烧蛎房 牡蛎壳 成 《 》：“ （ ） 灰 的主要成 甘油和汽油完全燃烧的产物相同 但所属有机物的种类不同 使用 灰 蔡伦造纸将此 灰 溶于水沤浸 “ ” Ｃ． ， Ａ ”， “ ” 分是氧化钙 具有还原性 可用于自来水的消毒杀菌 树皮脱胶 Ｄ．ＣｌＯ２ ， ３ 答案 Ｃ 水晶的主要成分是 红宝石的主要成分为 新修本草 硝石 如握盐雪不冰 ． ＳｉＯ２， 《 》： “ ， 故 错误 燃煤中加入石灰石可减少 的排放 不 鉴别 强烧之 紫青烟起 用于区分硝石 利用焰色反应 Ａｌ２Ｏ３， Ａ 。 ＳＯ２ ， Ｂ ， ”， 能提高燃烧效率 故 错误 甘油属醇类 汽油的成分都属烃 和朴硝 ， Ｂ 。 ， （ＫＮＯ３） （Ｎａ２ＳＯ４） 类 故 正确 具有强氧化性 可用于消毒杀菌 故 错 ， 误 Ｃ 。 ＣｌＯ２ ， ， Ｄ 浸出 《 肘后备急方 》：“ 青蒿一握 ， 以水二 提取青蒿中的 。 Ｃ 升渍 绞取汁 尽服之 纤维素 ， ， ” ４（２０１８河南、河北重点高中一联，１）化学与生活密切相关 下 ． ， 本草纲目 火药 乃焰消 列说法错误的是 《 》： “（ ） 利用 的 （ ） 性质 硫黄 杉木炭所合 以为烽 ＫＮＯ３ 将燃油车改为燃气车有利于减少污染物的排放 Ｄ （ＫＮＯ３）、 、 ， 氧化性 Ａ． 燧铳机诸药者 含氟牙膏能有效预防龋齿 且其中所加氟化物的量宜多不 ” Ｂ． ， ７ 答案 Ｃ 牡蛎壳的主要成分是 高温条件下 宜少 ． ＣａＣＯ３， ＣａＣＯ３ 分解会生成 合理 钾及钾的化合物焰色为紫色 透过蓝 糖类 油脂及蛋白质中都含有 元素 ＣａＯ，Ａ ； （ Ｃ． 、 Ｃ、Ｈ、Ｏ 色钴玻璃 钠及钠的化合物焰色为黄色 合理 纤维素不溶 酸雨侵蚀的土壤中加入熟石灰 可对该土壤进行修复 ）， ，Ｂ ； Ｄ． ， 于水 不合理 黑火药的主要成分是硫黄 木炭 硝酸钾 其中 ４ 答案 Ｂ 燃油车改为燃气车可减少 等有害气体的 ，Ｃ ； 、 、 ， ． ＳＯ２、ＮＯ 硫黄 木炭均作还原剂 硝酸钾作氧化剂 合理 排放 正确 含氟牙膏所加氟化物过多会引起氟中毒 错 、 ， ，Ｄ 。 ，Ａ ； ，Ｂ ８（２０１８湖北重点高中联考，３）下列叙述正确的有 误 糖类 油脂 蛋白质中均含有 元素 正确 熟石灰 ． （ ） ； 、 、 Ｃ、Ｈ、Ｏ ，Ｃ ； 均为酸性氧化物 的化学式为 可用来改良酸性土壤 正确 Ｃａ（ＯＨ）２， ，Ｄ 。 ①ＣＯ２、ＳｉＯ２、Ｐ２Ｏ５ 均可由化合反应制得 ５ ． （２０１８陕西西安中学摸底，１）关于一些重要的化学概念有下 ②Ｃａ（ＨＣＯ３）２、Ｆｅ（ＯＨ）３、ＦｅＣｌ２ 碘晶体分散到酒精中 饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的 列说法 胶体和 溶液都是混合物 ③ 、 ：①Ｆｅ（ＯＨ）３ ＣｕＳＯ４ ；②ＢａＳＯ４ 分散系分别为溶液 胶体 是一种难溶于水的强电解质 冰醋酸 纯碱 小苏打分别属于 、 ；③ 、 、 灼热的碳与 的反应 与 的反应 酸 碱 盐 煤的干馏 煤的气化和煤的液化都属于化学变化 、 、 ；④ 、 ； ④ ＣＯ２ 、Ｂａ（ＯＨ）２·８Ｈ２Ｏ ＮＨ４Ｃｌ 均既是氧化还原反应 又是吸热反应 置换反应都属于离子反应 其中正确的是 ， ⑤ 。 （ ） 需要通电才可进行的有 电离 电解 电镀 电化学腐蚀 电泳 ⑤ ： 、 、 、 、 Ａ．①②⑤ Ｂ．①②④ 氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是 能透过滤 ⑥ ： Ｃ．②③④ Ｄ．③④⑤ 纸 滴加 溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解 ５ 答案 Ｂ 纯碱是 的俗称 属于盐类 不正确 ， ＮａＯＨ ． Ｎａ２ＣＯ３ ， ，③ ；Ｈ２＋ 苛性钾 次氯酸 氯气按顺序分类依次为强电解质 弱电解质 △ 不属于离子反应 不正确 答案为 ⑦ 、 、 、 ＣｕＯ􀪅􀪅Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ ，⑤ ， Ｂ。 和非电解质 二、选择题 每题 分 共 分 每小题有一个或两个选项正确 碱石灰 生石灰 玻璃 漂白粉 光导纤维都是混合物 （ ６ ， １８ ， ） ⑧ 、 、 、 、 ６（２０２０届山东烟台莱州一中月考）化学与生产 生活密切相 个 个 ． 、 Ａ．３ Ｂ．４ 关 下列说法不正确的是 个 个 。 （ ） Ｃ．５ Ｄ．６ 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 ８ 答案 Ｂ 是磷酸的酸酐 正确 Ａ． ． Ｐ２Ｏ５ ，① 。 ＣａＣＯ３＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ 煤改气 煤改电 等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾 Ｂ．“ ”“ ” 􀪅􀪅Ｃａ（ＨＣＯ３）２，４Ｆｅ（ＯＨ）２＋２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２ 􀪅􀪅 ４Ｆｅ（ＯＨ）３，Ｆｅ＋ 天气 正确 碘晶体分散到酒精中形成的分散 ２ＦｅＣｌ３ 􀪅􀪅３ＦｅＣｌ２，② 。 雾霾是一种分散系 活性炭口罩利用吸附原理防霾 系是溶液 正确 与 的反应属于复 Ｃ． ，Ｎ９５ ，③ 。 Ｂａ（ＯＨ）２·８Ｈ２Ｏ ＮＨ４Ｃｌ 人类超量碳排放 氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的 分解反应 不是氧化还原反应 不正确 电离 电化学腐蚀均 Ｄ． 、 ， ，④ 。 、 主要原因 不需要通电 不正确 阴 阳离子和胶粒均可透过滤纸 ，⑤ 。 、 ， ６ 答案 ＡＤ 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染土 溶液中滴加 溶液先发生反应 ３＋ － ． ＡｌＣｌ３ ＮａＯＨ Ａｌ ＋３ＯＨ 􀪅􀪅 壤和水资源 故 错误 煤改气 煤改电 等清洁燃料改造 后发生反应 － － ， Ａ 。 “ ”“ ” Ａｌ（ＯＨ）３↓， Ａｌ（ＯＨ）３＋ＯＨ 􀪅􀪅 ＡｌＯ２＋２Ｈ２Ｏ； 工程能减少灰尘颗粒 废气等污染物排放 有利于减少雾霾天 胶体中滴加 溶液 胶体先发生聚沉得到 、 ， Ａｌ（ＯＨ）３ ＮａＯＨ ， 气 故 正确 活性炭具有吸附作用 可用于吸附雾霾颗粒 沉淀 后 固体又溶于 溶液 正确 ， Ｂ 。 ， ， Ａｌ（ＯＨ）３ ， Ａｌ（ＯＨ）３ ＮａＯＨ ，⑥ 。 故 正确 酸雨与二氧化硫 氮氧化物排放有关 与碳排放无 属于强电解质 属于弱电解质 既不是电解质也 Ｃ 。 、 ， ＫＯＨ ，ＨＣｌＯ ，Ｃｌ２ 关 故 错误 不是非电解质 不正确 生石灰属于纯净物 碱石灰 玻璃 ， Ｄ 。 ，⑦ 。 ， 、 、 漂白粉 光导纤维属于混合物 不正确 故答案为 、 ，⑧ 。 Ｂ。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 专题二 物质的量 内容 物质的量、气体摩尔体积 物质的量浓度 课 了解物质的量 ｎ 及其单位摩尔 摩尔质量 １． （ ） （ｍｏｌ）、 了解物质的量浓度 ｃ 的含义 标 Ｍ 气体摩尔体积 Ｖ 的含义 １． （ ） （ ）、 （ ｍ） 理解溶液中溶质的质量分数的概念 并能进行 解 解读 了解阿伏加德罗常数 Ｎ 的含义 ２． ， 读 ２． （ Ａ） 有关计算 能根据微粒 原子 分子 离子等 物质的量 数目 气 ３． （ 、 、 ） 、 、 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法 体体积 标准状况下 之间的相互关系进行有关计算 ３． （ ） 物质的量与阿伏加德罗常数的考查频率较高 题型主要是选择题 经常结合基础考点考查物质的量与微 。 ， 考情分析 粒 原子 分子 离子 电子等 数目之间的关系 并运用物质的量 物质的量浓度 阿伏加德罗常数进行简单 （ 、 、 、 ） ， 、 、 计算 一是要注意知识的系统性 二是要抓住重点 熟练掌握微粒物质的量 数目 气体体积之间的相互关系 气 备考策略 ； ， 、 、 ， 体摩尔体积的使用条件 物质结构 弱电解质的电离 可逆反应 氧化还原反应中的电子转移等内容 、 、 、 、专题二 物质的量 １１ ｐ ｎ 起 对 始 应 页 学 码 生用 ８ 书 （２） 相同Ｔ 、 Ｖ时 ：ｐ １ ＝ｎ １ 。 ２ ２ ｍ Ｍ 考点一 物质的量、气体摩尔体积 （３） 相同Ｔ 、 ｐ 、 Ｖ时 ：ｍ １ ＝Ｍ １ ＝ Ｄ 。 ２ ２ Ｖ Ｍ 相同Ｔ ｐ ｍ时 １ ２ （４） 、 、 ：Ｖ ＝Ｍ 。 一、重要概念 ２ １ 说明 阿伏加德罗定律及其推论中含Ｍ 、Ｍ 的公式，只 １物质的量 １ ２ ． 适用于不同种类的气体之间的计算；而无Ｍ 和Ｍ 的公式，同种 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 符 ， 或不同种气体都适用。 混合气体可以当成一 １ 种“新 ２ ”气体，其摩 号是 ｎ 其单位为摩尔 符号是 使用该单位时 应指明 ① ， （ ｍｏｌ）。 ， 对象 它的对象是所有微观粒子 如分子 原子 离子 质子 中 尔质量用Ｍ表示。 ， ， 、 、 、 、 子 电子等 、 。 考点二 物质的量浓度 ２阿伏加德罗常数 ． 任何粒子的 粒子数 叫阿伏加德罗常数 符号是 １ ｍｏｌ ② ， Ｎ Ａ， 单位是 ｍｏｌ －１ ； 它的数值与 ③ ０．０１２ ｋｇ １２ Ｃ 含有的碳原子数 一、物质的量浓度的概念及简单计算 相等 ， 约等于 ６．０２×１０ ２３ 。 １物质的量浓度 ３摩尔质量 ． ． 以单位体积溶液里含有溶质 的 物质的量 来表示溶液 单位物质的量的物质所具有的 质量 叫物质的摩尔质量 Ｂ ① ④ ， 组成的物理量叫溶质 的物质的量浓度 常用单位是 －１ 符号是Ｍ 单位是 －１ 它与 物质的质量的区别与联 Ｂ ， ｍｏｌ·Ｌ 。 ， ｇ·ｍｏｌ ； １ ｍｏｌ 特别提示 （ ）溶液体积规定为Ｖ，并非溶剂体积为Ｖ； 系是 单位不同 当质量以克为单位时数值 相等 １ ４ ： 气体摩尔 ， 体积 ⑤ 。 （ ２ ）取出任意体积的 １ｍｏｌ · Ｌ －１的溶液，其溶质的物质的量浓度 单 ． 位物质的量的气体所占的 体积 叫气体摩尔体积 用符 都是 １ｍｏｌ · Ｌ －１，但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。 ⑥ ， ２关于物质的量浓度的计算 号Ｖ 表示 常用单位是 －１ 它的大小与温度 压强有关 在 ． ｍ ， Ｌ·ｍｏｌ ； 、 ， 对于物质的量浓度的计算问题 应准确掌握概念 公式 标准状况下 任何气体的摩尔体积都约等于 · －１ （１） ， 、 ， ， ⑦ ２２．４ Ｌ ｍｏｌ 。 在进行关于溶液的稀释问题的计算时 还要注意溶质的质量守 ， 二、物质的量与其他量之间的关系 恒 物质的量守恒及溶液中的电荷守恒等 、 。 若以Ｍ表示气体 的摩尔质量 Ｖ 表示气体 的摩尔体 关于物质的量浓度的计算主要包括 Ａ ， ｍ Ａ ： 积 ρ为气体 的密度 Ｎ 为阿伏加德罗常数 体积为Ｖ的气体 溶质的质量 溶液的体积和物质的量浓度之间的计算 可 ， Ａ ， Ａ ， ａ． 、 。 质量为ｍ 物质的量为ｎ 每个 分子的质量和体积分别为ｍ 运用公式ｎ ｍ／Ｍ和ｃ ｎ／Ｖ或运用 倍数关系 算出 溶液中 Ａ ， ， Ａ １ ＝ ＝ “ ” １ Ｌ 和Ｖ 写出下列关系式 所含 溶质 的物质的量 １。 ： ② 。 ｍ 已知气体溶质的体积 标准状况下 水的体积和溶液的密 １ｍ ｎ Ｍ的关系 ｎ ｂ． （ ）、 ． 、 、 ：⑧ ＝Ｍ 。 度 计算溶液中溶质的物质的量浓度 应先运用 ｎ ， 。 ＝ ２ ． ｍ １、 Ｍ 、 Ｎ Ａ 的关系 ：⑨ Ｍ ＝ ｍ １ ·Ｎ Ａ 。 ③ Ｖ 气体／２２．４Ｌ · ｍｏｌ －１ （ 气体体积单位为 Ｌ） 求出溶质的物质的量 ， ３ ． Ｖ 、 ｎ 、 Ｖ ｍ 的关系 ：⑩ ｎ ＝Ｖ Ｖ 。 然后运用Ｖ ＝ ｍ／ρ求出溶液的体积 ， 再运用ｃ ＝ Ｖ ｎ 进行计算 。 ｍ ４Ｍ Ｖ ρ之间的关系式 Ｍ ρ·Ｖ 计算溶液中的离子浓度 需要先根据溶质的电离方程式计 ． 、 ｍ、 ：􀃊􀁉􀁓 ＝ ｍ 。 ｃ． ， 三、混合气体的平均摩尔质量 算出所求离子的物质的量 再运用ｃ ｎ 进行计算 ， ＝ Ｖ 。 １ ． 若已知标准状况时的密度 ： Ｍ ＝􀃊􀁉􀁔 ρ ｇ · Ｌ －１ ×２２．４Ｌ · ｍｏｌ －１ 。 有关溶液稀释和混合的计算 （２） ２若已知同温同压下与某一气体的相对密度 Ｍ ＤＭ 可根据稀释前后 溶液中 溶质 的物质的量不变的公式 ． ： ＝ 。 ， ④ ３若已知混合气体的总质量和总物质的量 Ｍ ｍ 总 ⑤ ｃ １ ·Ｖ １＝ ｃ ２ ·Ｖ ２ 或溶质的质量不变的公式 Ｖ １· ρ １· ω １ ＝ ． ： ＝􀃊􀁉􀁕 ｎ 总 。 Ｖ ρ ω 计算有关的量 ２· ２· ２ 。 ４若已知组成成分的摩尔质量和物质的量分数 ． ： 二、一定物质的量浓度溶液的配制 Ｍ ｎ Ｍ ｎ Ｍ １ １＋ ２ ２＋… Ｍ ｘ Ｍ ｘ １主要仪器 ＝ ｎ ｎ ＝ １ １＋ ２ ２＋… ． １＋ ２＋… 托盘天平 药匙 量筒 玻璃棒 烧杯 容量瓶 胶 、 、 、 、⑥ 、⑦ 、⑧ 头滴管 。 阿伏加德罗定律及其推论 ２容量瓶的构造及使用 ． １定律：同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目 容量瓶上标有 温度 规格 和 刻度线 常用 ． ， （１） ⑨ 、⑩ 􀃊􀁉􀁓 。 的粒子 可总结为 三同 推 一同 适用对象为气体 规格有 等 。 “ ” “ ”， 。 ５０ ｍＬ、１００ ｍＬ、２５０ ｍＬ、１０００ ｍＬ 。 ２推论 容量瓶在使用前要 检查是否漏水 其操作顺序为装 ． （２） 􀃊􀁉􀁔 ， Ｖ ｎ ρ Ｍ 水盖塞 倒立 正立 玻璃塞旋转 倒立 相同Ｔ ｐ时 １ １ １ １ Ｄ 相对密度 → → → １８０°→ 。 （１） 、 ：Ｖ ＝ｎ 、ρ ＝Ｍ ＝ （ ）。 ２ ２ ２ ２ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ３配制过程 ． 以配制 －１ 溶液为例 １００ ｍＬ１．００ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＣｌ 。 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 计算 需 固体的质量为 （１） ： ＮａＣｌ 􀃊􀁉􀁕 ５．９ ｇ。 称量 用 托盘天平 称量 固体 根据ｃ ｎ ｍ 判断 （２） ： 􀃊􀁉􀁖 ＮａＣｌ 。 ＝ Ｖ ＝ＭＶ ： 溶解 将称量好的 固体放入烧杯中 用适量蒸馏水 （３） ： ＮａＣｌ ， １移液后若没有洗涤烧杯 则使ｎ减小 结果偏小 溶解 ． ， ， 。 。 ２若容量瓶中有少量蒸馏水或定容反复摇匀后发现液面低 移液 待烧杯中的溶液 冷却至室温后 用玻璃棒引 ． （４） ： 􀃊􀁉􀁗 ， 于刻度线 对结果无影响 流将溶液注入 容量瓶 ， 。 􀃊􀁉􀁘 １００ ｍＬ 。 ３仰视 俯视对结果的影响 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次 ． 、 （５） ： 􀃊􀁉􀁙 ２～３ ， 洗涤液 全部注入容量瓶 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 􀃊􀁉􀁚 。 ， 。 定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面距瓶颈刻度线 （６） ： ， 时 改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至凹液面与刻度 􀃊􀁉􀁛 １～２ ｃｍ ， 􀃊􀁊􀁒 ， 线相切 。 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 仰视刻度线 由于操作时以刻度线为基准 故加水量增 （７） ： ， ， 。 （１） ： ， 配制流程如图所示 多 导致溶液体积偏大 ｃ偏小 ： ， ， 。 俯视刻度线 加水量减少 则溶液体积偏小 故ｃ偏大 （２） ： ， ， 。 ４其他常见的操作及对实验结果的影响统计如下 ． ： 能引起误差的一些操作（以配制 因变量 ｃ · －１的 溶液为例） ｍ Ｖ ０．１ｍｏｌ Ｌ ＮａＯＨ 称量时间过长 减小 偏小 — 用滤纸称 固体 减小 偏小 ＮａＯＨ — 向容量瓶内移液时有少量流出 减小 偏小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 偏小 — 定容时水加多了 用滴管吸出 减小 偏小 ， — 定容摇匀时 液面下降 再加水 增大 偏小 ， ， — 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 －１ 溶液中含氧原子数目为 Ｎ 起始页码９ Ｃ．１ Ｌ０．１ ｍｏｌ· 与 Ｌ 足量 ＮＨ４ＮＯ３ 完全反应转移电子数目为 ０．３ Ｎ Ａ Ｄ．７．８ ｇ Ｎａ２Ｏ２ ＣＯ２ ０．１ Ａ ２ 答案 Ｄ 个 分子含 个 键 甲烷的物质的 考点一 物质的量、气体摩尔体积 ． 量为 １ 含 ＣＨ４ 键数目为 ４ Ｎ Ｃ—Ｈ 项错 ，８ 误 ｇ 标准状况下 ０．５ ｍｏｌ， Ｃ—Ｈ ２ Ａ，Ａ ； ， １设Ｎ 代表阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 为固体 的物质的量不为 所含分子数 ． Ａ 。 （ ） ＳＯ３ ，１１．２ Ｌ ＳＯ３ ０．５ ｍｏｌ， Ａ．３．０ ｇ 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为 目不为 ０．５ Ｎ Ａ，Ｂ 项错误 ；１ Ｌ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＮＨ４ＮＯ３ 溶液中 ， 溶 Ｎ 质 含氧原子数为 Ｎ 但水分子中还含有氧原子 ０．３ Ａ ＮＨ４ＮＯ３ ０．３ Ａ， ， Ｂ．１ 用 Ｌ 铅 ０ 蓄 ．１ 电 ｍ 池 ｏｌ· 电 Ｌ 解 －１ 氯 ＮＨ 化 ４Ｃ 钠 ｌ 溶 溶 液 液 中 得 含 到 有 标 的氮 准 原 状 子 况 数 下 小于 ０．１ Ｎ 氢 Ａ 气 因此 Ｎ １ Ｌ 项 ０． 错 １ 误 ｍｏｌ· 反应 Ｌ －１ ＮＨ４ＮＯ３ 溶液中含氧原子数目大 中 于 每 Ｃ． 时 理论上铅蓄电池中消耗氢 ， 离子数目为 Ｎ ２２．４ Ｌ ０．３ Ａ，Ｃ 反应 ； 转移 ２Ｎａ２ 电 Ｏ２ 子 ＋２ＣＯ２ 􀪅􀪅２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ 与 ２ 足量 氢气 ， 与氯气反应生成标准状况下 氯 ４ 化 Ａ 氢 断裂化学 ２ ｍｏ 完 ｌＮ 全 ａ２ 反 Ｏ２ 应转移电子 ２ 数 ｍ 目 ｏｌ 为 ， Ｎ ７．８ｇ（ 项 ０．１ 正 ｍ 确 ｏｌ）Ｎａ２Ｏ２ Ｄ． 键的总数为 Ｎ ２２．４ Ｌ ， Ｃ 易 Ｏ 错 ２ 警示 选项应注意溶液 ０ 由 ．１ 溶 Ａ 质 ，Ｄ 和溶剂两 。 部分构成 否 ２ Ａ Ｃ ， １ 答案 Ｃ 葡萄糖和冰醋酸最简式相同 均为 则极易错选该项 ． ， ＣＨ２Ｏ， 。 ３下列说法中正确的是 Ｎ 为阿伏加德罗常数的值 ３．０ ｇ ×４× Ｎ Ａ＝０．４ Ｎ Ａ， 故 Ａ 错误 ；１ Ｌ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＮＨ４Ｃｌ 溶 ． （ Ａ ） （ ） ３ 液 ０ 中 ｇ／ 含 ｍｏ 有 ｌ 的氮原子的物质的量为 １ Ｌ×０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＝０．１ ｍｏｌ， Ａ．Ｏ ２－的电子式为 ［ · · · Ｏ · · ·］ ２－ ， 则 Ｏ ２－核外有 ８ 个电子 所以氮原子数等于 Ｎ 故 错误 用铅蓄电池电解 溶 中含有 ·· 的 键的数目为Ｎ 液得到 标 ０． 准 １ 状 Ａ， 况 Ｂ 转移电 ； 子的物质的量为 ＮａＣｌ Ｂ．１ ｍｏｌ 中 ＮＨ４Ｃ 元 ｌ 素的化合价 Ｈ— 为 Ｃｌ 价 每个 Ａ 分子中存在两个 ２２．４ Ｌ Ｈ２（ ）， ２ ｍｏｌ， Ｃ．ＣｒＯ５ Ｃｒ ＋６ ， ＣｒＯ５ 铅蓄电池的正极反应式为 － ＋ ２＋ 可 过氧键 ＰｂＯ２＋２ｅ ＋４Ｈ 􀪅􀪅 Ｐｂ ＋２Ｈ２Ｏ， 知消耗 的氢离子 所以理论上铅蓄电池中消耗氢离子个 和 的混合物中 所含阴 阳离子数目之比无 ４ ｍｏｌ ， Ｄ．２０ ｇＮａ２Ｏ Ｎａ２Ｏ２ ， 、 数为 Ｎ 故 正确 当反应生成 时 断裂 化 法确定 ４ Ａ， Ｃ ； ２ ｍｏｌ ＨＣｌ ， ２ ｍｏｌ 学键 故当生成标准状况下 即 时 断裂 ３ 答案 Ｃ ２－核外有 个电子 不正确 为离子化 ， ２２．４ Ｌ ＨＣｌ １ ｍｏｌ ＨＣｌ ， ． Ｏ １０ ，Ａ ；ＮＨ４Ｃｌ 化学键即Ｎ 个 故 错误 合物 不存在 键 不正确 无论 和 以何种 １ ｍｏｌ Ａ ， Ｄ 。 ， Ｈ—Ｃｌ ，Ｂ ； Ｎａ２Ｏ２ Ｎａ２Ｏ 解题关键 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算及应用 熟 比例混合 混合物中的阴 阳离子数目之比均为 不 ， ， 、 １ ∶ ２，Ｄ 记以物质的量为核心的计算的相关公式 熟悉相关物质的结构 正确 ， 。 组成和电化学原理是解题关键 ４设Ｎ 为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 。 ． Ａ ， （ ） ２ ． 设 常 Ｎ Ａ 温 为 常 阿 压 伏 下 加德罗 甲 常 烷 数 中 的 含 值 ， 下列 键 叙 数 述 目 正 为 确的是 Ｎ （ ） Ａ． 常温常压下 与 ，３６ ｇ １８ 的 Ｏ２ 混 中 合 所 气 含 体 的 中 中 所 子 含 数 氮 为 原 １ 子 ６ Ｎ 数 Ａ 为 Ｎ Ａ． 标准状况下 ，８ ｇ 中含 Ｃ— 分 Ｈ 子数目为 ０． Ｎ ４ Ａ Ｂ．４．６ ｇ ＮＯ２ Ｎ２Ｏ４ ０．１ Ａ Ｂ． ，１１．２ Ｌ ＳＯ３ ０．５ Ａ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题二 物质的量 １３ 的 溶液中所含氢离子数小于 考点二 物质的量浓度 Ｃ．１００ ｍＬ ｐＨ＝２ ＣＨ３ＣＯＯＨ １．０× －３Ｎ ６ 实验室欲用 固体配制 －１ 的 溶液 １０ Ａ ． ＮａＯＨ １．０ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ 标准状况下 与足量的 稀溶液反应 转移电 Ｄ． ，２．２４ＬＣｌ２ ＮａＯＨ ， ２４０ ｍＬ。 子数为 Ｎ 配制溶液时 一般经过以下几个步骤 ０．２ Ａ （１） ， ： ４ 答案 Ｂ １８ 的中子数为 则 即 １８ 所含中 称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤并 ． Ｏ １０， ３６ ｇ １ ｍｏｌ Ｏ２ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 子数为 Ｎ 项错误 与 的最简式均为 故 转移 定容 冷却 摇动 ２０ Ａ，Ａ ；ＮＯ２ Ｎ２Ｏ４ “ＮＯ２”， ⑦ ⑧ ⑨ 混合气体中含 氮原子 项正确 的 其正确的操作顺序为 本实验必 ４．６ ｇ ０．１ ｍｏｌ ，Ｂ ；ｐＨ＝２ 。 ＣＨ３ＣＯＯＨ 溶液中ｃ （Ｈ ＋ ）＝１０ －２ ｍｏｌ·Ｌ －１ ， 则 １００ ｍＬ 该溶液中 须用到的仪器有托盘天平 、 药匙 、 玻璃棒 、 烧杯 、 含 项错 Ｈ ＋ 误 数目 标 为 准状 ０．１ 况 ００ 下 Ｌ×１０ －２ ｍｏｌ· 为 Ｌ －１ × Ｎ Ａ ｍｏｌ 由 －１ ＝１．０×１０ －３Ｎ Ａ，Ｃ 某 同 学 欲 称 量 。 的质量 他先用托盘天平称量烧杯的 ； ２．２４ Ｌ Ｃｌ２ ０．１ ｍｏｌ， Ｃｌ２＋２ＮａＯＨ􀪅􀪅 （２） 质量 天平平衡 Ｎ 后 ａＯ 的 Ｈ 状态如 ， 图所示 烧杯的实际质量为 可知 完全反应时转移 电子 项 ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ ，Ｃｌ２ ０．１ ｍｏｌ ，Ｄ ， 要完成本实验该同学应称 。 出 错误 ｇ， ｇ ＮａＯＨ。 。 ５Ｎ 为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 ． Ａ ， （ ） －１的 溶液中 ＋的数目为 Ａ．１００ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＣＨ３ＣＯＯＨ ，Ｈ Ｎ ０．０１ Ａ Ｎ 个氢氧根离子和 Ｎ 个羟基所含电子数相等 Ｂ．９ Ａ １０ Ａ 使用容量瓶前必须进行的一步操作是 标准状况下 二氯甲烷中含极性共价键数目为 Ｎ （３） 。 Ｃ． ，２２．４ Ｌ ４ Ａ 在配制过程中 其他操作都是正确的 按烧杯的实际质 标准状况下 和 的混合气体中 氧原子数目是 （４） ， （ Ｄ． ，２２．４ Ｌ Ｏ２ Ｏ３ ， 量 下列操作会引起所配溶液中溶质物质的量浓度偏低 Ｎ ）， ２．５ Ａ 的是 ５ 答案 Ｂ 属于弱电解质 在溶液中部分电离 故 。 ． ＣＨ３ＣＯ －１ Ｏ 的 Ｈ 溶液 ， 中 ＋数目小于 Ｎ ， Ａ． 定 转 容 移 后 溶 塞 液 上 时 瓶 不慎 塞 有 反 少 复 量 倒 洒 转 到 摇 容 匀 量 静 瓶 置 外面 后 液面低于刻度 １００ ｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ ＣＨ３ＣＯＯＨ Ｈ ０．０１ Ａ， Ｂ． ， ， 项错误 －和 的电子数分别为 和 故 － 线 再加水至刻度线 Ａ ；ＯＨ —ＯＨ １０ ９， ９ ｍｏｌ ＯＨ ， 与 所含电子数相等 项正确 二氯甲烷在标准 称量时药品和砝码位置放反 １０ ｍｏｌ —ＯＨ ，Ｂ ； Ｃ． 状况下呈液态 二氯甲烷的物质的量不是 项错 ６ 答案 容量瓶 胶头滴管 ，２２．４ Ｌ １ ｍｏｌ，Ｃ ． （１）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ ２５０ ｍＬ 、 误 标准状况下 和 的混合气体为 但二者 检漏 ； ，２２．４ Ｌ Ｏ２ Ｏ３ １ ｍｏｌ， （２）２７．４ １０．０ （３） （４）ＡＢＣ 的物质的量之比不确定 因此无法确定混合气体中含有的氧原 解析 注意砝码与烧杯位置放反 ｍ ｍ ｍ 计 ， （２） ， 烧杯＋ 游码＝ 砝码； 子数目 项错误 算所需 固体的质量时 溶液体积应按 计算 ，Ｄ 。 ＮａＯＨ ， ２５０ ｍＬ 。 项 会导致所配溶液中溶质物质的量偏小 溶质物质的 拓展延伸 －的电子式为 · ·· · － 的电子式 （４）Ａ ， ， （１）ＯＨ ［·Ｏ ·Ｈ］ ，—ＯＨ 量浓度偏低 项 会导致所配溶液体积偏大 所配溶液中溶质 ·· ；Ｂ ， ， 物质的量浓度偏低 项 会导致称量出的 固体质量偏 为 ·· · 标准状况下 一氯甲烷为气体 二氯甲烷 三 ；Ｃ ， ＮａＯＨ ·Ｏ·Ｈ。 （２） ， ， 、 小 所配溶液中溶质物质的量浓度偏低 ·· ， 。 氯甲烷 四氯化碳均为液体 答题规范 第 题中 固体的质量为 注意托盘 、 。 （２） ，ＮａＯＨ １０．０ ｇ， 天平的精确度为 ０．１ ｇ。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 目分别为 ｎ 对应学生用书 ３、（３ ＋１）。 起始页码１０ 陷阱４：粒子数目陷阱 突破方法 一是是否存在弱电解质的电离或盐类水解 二 突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱 是已知浓度 是 ： 否指明体积 用好公式ｎ ｃＶ 三是在判断溶 。 液 ， ， ＝ 。 陷阱１：气体与状况陷阱 中微粒总数时 是否忽视溶剂水 突破方法 一看 气体 是否处在 标准状况 二看 标准状 ， 。 ： “ ” “ ”； “ 陷阱５：可逆反应和反应物浓度变化相关的陷阱 况 下 物质是否为 气体 如 溴 突破方法 要识破隐含的可逆反应 记住反应条件 反应物 ” 己 ， 烷 苯等在标 “ 准状况 ” 下 。 均不 Ｃ 为 Ｃｌ 气 ４、 体 ＣＨＣｌ３、ＣＨ２Ｃｌ２、Ｈ２Ｏ、 、 ： ， 、 ＳＯ３、 陷阱 、 ２：质量（或物质的量）与状况无关 。 的陷阱 浓度变化对反应的影响 。 催化剂 突破方法 给出非标准状况下气体的物质的量或质量 容易 ： ， （１）２ＳＯ２＋Ｏ２ 􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨２ＳＯ３ 误认为无法求物质所含的粒子数 实际上 此时物质所含的粒 △ 。 ， 子数与温度 压强等外界条件无关 ２ＮＯ２ 􀜩􀜑􀜨 Ｎ２Ｏ４ 、 。 高温 高压 陷阱３：组成类陷阱 、 Ｎ２＋３Ｈ２ 􀜩􀜑􀜑催􀜑化􀜑剂􀜑􀜨２ＮＨ３ 突破方法 一是记特殊物质中所含微粒 分子 原子 电子 ： （ 、 、 、 质子 中子等 的数目 如 １８ －等 二是记 （２）Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ 、 ） ， Ｎｅ、Ｄ２Ｏ、 Ｏ２、—ＯＨ、ＯＨ 。 ＋ － 最简式相同的物质 如 和 乙烯 和丙烯 （３）ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ􀜑􀜩􀜨ＮＨ４＋ＯＨ ， ＮＯ２ Ｎ２Ｏ４、 （Ｃ２Ｈ４） （Ｃ３Ｈ６） 等 三是记摩尔质量相同的物质 如 等 四是记物 浓 △ 。 ， Ｎ２、ＣＯ、Ｃ２Ｈ４ 。 （４）ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ（ ）􀪅􀪅ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ 质中所含化学键的数目 如一分子 中化学键的数 常温下 铁 铝遇浓硫酸 浓硝酸发生 钝化 ， Ｈ２Ｏ２、ＣｎＨ２ ｎ ＋２ （５） ， 、 、 “ ”。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 陷阱６：与氧化还原反应相关的陷阱 标准状况下 乙烷分子中含有共价键的数目 Ｃ． ，１．１２ Ｌ 突破方法 熟记常考氧化还原反应转移的电子数 其他反应 为 Ｎ ： （ ０．４ Ａ 物均过量 室温下 的 溶液中 由水电离出的 － ）。 Ｄ． ，１ Ｌ ｐＨ＝１３ ＮａＯＨ ， ＯＨ 转移电子的物质的量或 数目为 Ｎ 反应 物质 ０．１ Ａ 数目 解题导引 本类型题是 常青 题型 表面上考查阿伏加德 “ ” ， 或Ｎ 罗常数 实际包罗万象 如分子结构 电解质溶液 氧化还原反应 或 １ｍｏｌＮａ２Ｏ２ １ｍｏｌ Ａ ， ， 、 、 Ｎａ２Ｏ２＋ＣＯ２（ Ｈ２Ｏ） 或 Ｎ 等 。 全面考查考生知识的广度和深度 。 １ｍｏｌＯ２ ２ｍｏｌ ２ Ａ 解析 标准状况下， 与 混合后发生反 Ｃｌ２＋ＮａＯＨ １ｍｏｌＣｌ２ １ｍｏｌ 或Ｎ Ａ 应： ，生成 ２．２４ Ｌ ＮＯ １ ， ． 但 １２ 由 Ｌ 于 Ｏ２ 存在平衡 或 Ｎ ２ＮＯ＋Ｏ２ 􀪅􀪅２ＮＯ２ ２．２４ Ｌ ＮＯ２ ２ＮＯ２ １ｍｏｌＣｌ２ ２ｍｏｌ ２ Ａ ，气体分子总数小于 Ｎ ， 项错误； 晶 Ｃｌ２＋Ｆｅ 或 Ｎ 􀜩􀜑􀜨Ｎ２Ｏ４ ０．１ Ａ Ａ １ ｍｏｌ Ｎａ２Ｏ２ １ｍｏｌＦｅ ３ｍｏｌ ３ Ａ 体中含有 ＋和 ２－， 晶体的物质的量为 ２ ｍｏｌ Ｎａ １ ｍｏｌ Ｏ２ ７．８ ｇ Ｎａ２Ｏ２ 例 （２０１９辽宁五校协作体联合模拟，２）设Ｎ 为阿伏 ，阴、阳离子总数为 Ｎ ， 项正确； 个乙烷分子中含有 Ａ ０．１ｍｏｌ ０．３ Ａ Ｂ １ 加德罗常数的值 下列叙述正确的是 个共价键，标准状况下 乙烷为 ，所含共价键的数 。 （ ） ７ １．１２Ｌ ０．０５ ｍｏｌ 标准状况下 与 混合后气体分子总数 目为 Ｎ ， 项错误；室温下 的 溶液中水的电 为 Ａ Ｎ ． ，２．２４ＬＮＯ １．１２ＬＯ２ 离受到 ０． 抑 ３５ 制 Ａ ，由 Ｃ 水电离出的ｃ（ ｐＨ －） ＝１３ －１３ ＮａＯ · Ｈ －１，则 该溶 ０．１ 常 Ａ 温常压下 晶体中阳离子和阴离子总数为 液中由水电离出的 －数目为 ＯＨ －１３Ｎ ＝１ ， ０ 项 ｍ 错 ｏｌ 误 Ｌ 。 １ Ｌ Ｂ． ，７．８ ｇ Ｎａ２Ｏ２ ＯＨ １０ Ａ Ｄ Ｎ 答案 Ｂ ０．３ Ａ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 起 对 始 应 页 学 码 生用 １１ 书 Ｃ ｃ （ Ｈ Ｈ ３Ｃ ２Ｏ Ｏ ） Ｏ 电 Ｎ 离 ａ ＝ 属 ｃ （ 于 Ｏ 强 Ｈ － 碱 ）＝ 弱 １ 酸 ×１ 盐 ０ － ， ５ Ｃ ｍ Ｈ ｏ ３ ｌ Ｃ · Ｏ Ｌ Ｏ － － １ ， 的 发 水 生 解 电 促 离 进 的 水 水 的 分 电 子 离 物 ， 质的量为 －５ －１ －５ 错误 １ ． 值 （２０１ 下 ９江 列 西 说 重 法 点 错 中 误 学 的 盟 是 校一联，８）设Ｎ Ａ 为阿伏加德罗常数的 ３ ． （２０１９河南 １× 开 １０ 封一 ｍ 模 ｏｌ· ，１ Ｌ １） × 下 １ 列 Ｌ 有 ＝１ 关 ×１ 实 ０ 验 ｍ 操 ｏ 作 ｌ， ， 说法 。 正确的是 。 （ ） 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于 Ｎ 配制一定物质的量浓度溶液时 容量瓶中有少量的水 （ 会 导 致 ） Ａ．１１．２ Ｌ ２ Ａ Ａ． ， 含Ｎ 个 ２－ 的 溶液中 ＋数目大于 Ｎ 溶液浓度偏低 Ｂ． Ａ ＣＯ３ Ｎａ２ＣＯ３ ，Ｎａ ２ Ａ 密闭容器中 和足量 充分反应 产物的分子数 用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水 选用酚酞做指示剂的 Ｃ． ，２ ｍｏｌ ＳＯ２ Ｏ２ ， Ｂ． ， 小于 Ｎ 结果比甲基橙更准确 ２ Ａ 气体中含电子数目等于 Ｎ 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时 加热后的坩埚应直接放置 Ｄ．４．０ ｇ ＣＯ２ ２ Ａ Ｃ． ， １ 答案 Ａ 项 未指明气体所处状况 所以不能确定气体 在石棉网上冷却 ． Ａ ， ， 的物质的量及微粒数目 错误 项 在溶液中 ２－ 发生水 测定中和热时 应迅速将酸 碱稀溶液在有保温措施的容器 ，Ａ ；Ｂ ， ＣＯ３ Ｄ． ， 、 解 若溶液中含 Ｎ 个 ２－ 则 ＋数目大于 Ｎ 正确 内混合 搅拌 记录最高温度 ， Ａ ＣＯ３ ， Ｎａ ２ Ａ，Ｂ ；Ｃ 、 ， 项 和 生成 的反应是可逆反应 反应物不能完全转 ３ 答案 Ｄ 项 配制一定物质的量浓度溶液时 容量瓶中 ，ＳＯ２ Ｏ２ ＳＯ３ ， ． Ａ ， ， 化为生成物 正确 项 个 分子中含有 个电子 则 有少量的水不影响配制溶液 错误 项 用盐酸标准溶液滴 ，Ｃ ；Ｄ ，１ ＣＯ２ ２２ ， ，Ａ ；Ｂ ， 定未知浓度的氨水 由于二者反应产生的 水解使溶液 ４．０ ｇ ＣＯ２ 气体中含有的电子数为 ４．０ ｇ ×２２ Ｎ Ａｍｏｌ －１ ＝２ Ｎ Ａ， 显酸性 所以选用酸 ， 性范围内变色的甲基橙 Ｎ 比 Ｈ 选 ４Ｃ 用 ｌ 碱性范围内 ４４ ｇ／ｍｏｌ ， 正确 变色的酚酞测定的结果更准确 错误 项 由于空气中有水 Ｄ 。 ，Ｂ ；Ｃ ， 知识归纳 常见可逆反应 合成氨反应 二氧化硫的催化氧化 蒸气 在空气中冷却 会使测得的结晶水数目偏低 错误 ： 、 ， ， ，Ｃ ；Ｄ 反应 碘蒸气与氢气的化合反应 二氧化氮与四氧化二氮的相 项 测定中和热时 为减少实验过程中的热量损失 应在有保温 、 、 ， ， ， 互转化 措施的容器内迅速将酸 碱稀溶液混合 搅拌 并及时记录反应 。 、 、 ， ２（２０１９湖北十堰一模，８）Ｎ 代表阿伏加德罗常数的值 下列 达到的最高温度数值 正确 ． Ａ 。 ，Ｄ 。 有关叙述正确的是 ４（２０１８湖北部分重点中学联考，４）设Ｎ 为阿伏加德罗常数的 常温常压下 甲基 中含有的中子数为Ｎ （ ） ． 值 下列说法中正确的是 Ａ Ａ． ，１．８ ｇ （—ＣＤ３） Ａ ， （ ） Ｂ．２．３ ｇ 甲 钠 苯 被 被 Ｏ２ 酸 完 性 全氧化时 溶 ， 钠 液 得 氧 到 化 的 生 电 成 子 苯 数 甲 目 酸 为 时 ０．１ 反 Ｎ 应 Ａ 中转 Ａ． 均 由 为 １２ Ｃ、 １６ Ｎ Ｏ、 １４ Ｎ 组成的 ４４ｇＣＯ２ 和 ４４ｇＮ２Ｏ 中含有的中子数 Ｃ．９ 移 ．２ 电 ｇ 子数为 Ｎ ＫＭｎＯ４ ， ２２ Ａ 与过量 反应时 转移的电子数为 Ｎ 常温下 ０．６ Ａ 的 溶液中 发生电离的水分 Ｂ．１５．６ ｇ Ｎａ２Ｏ２ ＣＯ２ ， ０．４ Ａ Ｄ． 子数为 ，１ Ｌ ｐ － Ｈ ９Ｎ ＝９ ＣＨ３ＣＯＯＮａ ， Ｃ．１ 标 ｍ 准 ｏｌ 状 硫 况 酸 下 氢钠晶体 庚 中 烷 含 的 有 分 ＳＯ 子 ２ ４ － 数 数 约 目 为 为 Ｎ Ｎ Ａ ２ ． 其 答 中 案 含 有 Ｃ 的 １ × 中 １ Ａ ０ 子 项 数 ， Ａ 为 １．８ ｇ 甲 Ｎ 基 错 （— 误 ＣＤ３ 项 ） 的物质 钠 的 的 量 物 是 质 ０． 的 １ 量 ｍｏ 是 ｌ， ４ ． Ｄ． 答案 Ａ ４ ， ４ ２ ｇ ２． １ ４ ２ Ｃ Ｌ １６ Ｏ２ 的物质的量为 １ ｍ Ａ ｏｌ， 含有的中子数 被 完全氧化 ０．９ 时 Ａ 钠 ， 失去 ； 的 Ｂ 电 ， 子 ２． 数 ３ 目 ｇ 为 Ｎ 错误 为 ２２ Ｎ Ａ；４４ ｇ １４ Ｎ２ １６ Ｏ 的物质的量为 １ ｍｏｌ， 含有的中子数为 ０．１ 项 ｍｏ 依 ｌ， 据 Ｏ２ ， ０．１ Ａ， ； ２２ Ｎ Ａ，Ａ 正确 。 １５．６ ｇ Ｎａ２Ｏ２ 的物质的量为 ０．２ ｍｏｌ，０．２ ｍｏｌ Ｃ ， ５Ｃ６Ｈ５ＣＨ３＋６Ｋ 可 Ｍ 知 ｎＯ４＋９Ｈ２ 甲 ＳＯ 苯 ４ 被 → 氧化 ５Ｃ 为 ６Ｈ 苯 ５Ｃ 甲 ＯＯ 酸 Ｈ 转 ＋ Ｎａ２Ｏ２ 参加反应转移电子数为 ０．２ Ｎ Ａ，Ｂ 不正确 。 ＮａＨＳＯ４ 晶体 移 ３Ｋ２ＳＯ４＋ 电 ６Ｍ 子 ｎＳＯ４＋１４ 甲 Ｈ２ 苯 Ｏ 物质的 ，１ 量 ｍ 为 ｏｌ 被氧化为苯甲酸 由 Ｎａ ＋和 ＨＳＯ － ４ 构成 ，Ｃ 不正确 。 标准状况下 ， 庚烷呈非气态 ， ６ ｍｏｌ ，９．２ ｇ ０．１ ｍｏｌ， 庚烷的分子数远大于Ｎ 不正确 转移 电子 转移电子数为 Ｎ 正确 项 ２２．４ Ｌ Ａ，Ｄ 。 ０．６ ｍｏｌ ， ０．６ Ａ， ；Ｄ ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题二 物质的量 １５ · 热分解放出更多的气体，制得的 更加 起 对 始 应 页 学 码 生用 １１ 书 疏松 ② 多 Ｃ 孔 ａＣ２Ｏ４ Ｈ２Ｏ ＣａＯ 题目价值 综合考查学生获取信息 处理数据的能力等 促 １“热重曲线”类试题，能综合考查学生分析图像、获取信 、 ， ． 使学生理解和体会中学化学知识内涵 同时也落实了新课标理 息、处理数据以及文字表述等能力，但学生经常对此类试题的解 ， 念 让学生真正感受化学学习的过程和研究化学的方法 从而培 答毫无头绪。 利用反应前后金属原子的物质的量守恒建立等 ， ， 养学生分析 变形 转换的能力 式，求解热重曲线上某一点对应物质的相对分子质量，进而推算 、 、 。 ２打破惯性思维，由“利用其他物理量计算Ｎ ”改为“利用 该点对应物质的化学式和可能发生的反应。 ． Ａ Ｎ 计算其他物理量”。 例１ （２０１９江苏单科，２０节选） 的资源化利用能有 Ａ ＣＯ２ 例２ （２０１９５·３原创冲刺卷一，１０）设Ｎ 为阿伏加德 效减少 排放 充分利用碳资源 Ａ ＣＯ２ ， 。 罗常数的值 下列说法正确的是 可在较高温度下捕集 在更高温度下将捕集的 ， （ ） （１）ＣａＯ ＣＯ２， 转移 Ｎ 个电子使 完全转化为 需要氧气的 释放利用 热分解可制备 Ａ． ０．２ Ａ Ｎａ Ｎａ２Ｏ２， ＣＯ２ 。 ＣａＣ２Ｏ４·Ｈ２Ｏ ＣａＯ，ＣａＣ２Ｏ４·Ｈ２Ｏ 体积为 加热升温过程中固体的质量变化如图 ２．２４ Ｌ １。 形成 Ｎ 个 键同时断裂 Ｎ 个 键 即标志着 Ｂ． ６ Ａ Ｎ—Ｈ ３ Ａ Ｈ—Ｈ ， 反应 达到平衡状态 Ｎ２＋３Ｈ２ 􀜩􀜑􀜨２ＮＨ３ 常温常压下 中含有的 ＋数为 Ｎ Ｃ． ，１．４２ ｇ Ｎａ２ＳＯ４ Ｎａ ０．０２ Ａ 苯理论上可以与 发生加成反应 所以 Ｄ．１ｍｏｌ ３ｍｏｌＨ２ ， １ｍｏｌ 苯分子中含有 Ｎ 个碳碳双键 ３ Ａ 解析 项， 完全转化为 ，氧元素化合价变化为 Ａ Ｎａ Ｎａ２Ｏ２ ，转移 Ｎ 个电子，需要标准状况下氧气的体积为 ０→－１ ０．２ Ａ 图 ，但题中未指明气体所处状况，无法确定体积，错误； 项， １ ２．２４ Ｌ Ｂ 写出 范围内分解反应的化学方程式 形成 Ｎ 个 — 键（即 ）的同时断裂 Ｎ 个 — 键 ① ４００～６００ ℃ ： ６ Ａ Ｎ Ｈ ２ｍｏｌＮＨ３ ３ Ａ Ｈ Ｈ （即 ），体现的都是正反应速率，与是否达到平衡状态无 与 热 分 解 制 。 备的 相比 热分解 关，错 ３ 误 ｍｏ ； ｌ Ｈ 项 ２ ， 为离子晶体，常温常压下为固体， 制备的 ② Ｃａ Ｃ Ｏ ａ 具 ＣＯ 有 ３ 更好的 ＣＯ２ 捕集 Ｃａ 性 Ｏ 能 ， 其 ，Ｃ 原 ａＣ 因 ２Ｏ 是 ４ · Ｈ２ Ｏ （即 ０．０１ ｍ Ｃ ｏｌ ） Ｎ Ｎ ａ ａ ２Ｓ ２Ｓ Ｏ Ｏ ４ ４ 中含有的 Ｎａ ＋数为 ０．０２ Ｎ Ａ ，正确； Ｄ １ 项 ．４ ， ２ 苯 ｇ 分子中存在的是大 键，不存在碳碳双键，错误。 。 π 解析 （ ） 根据图中质量变化可知， · 分解 答案 Ｃ １ ① ＣａＣ２Ｏ４ Ｈ２Ｏ 产生的气态产物依次为 （ ）、 、 ，固体分解过程为 · Ｈ２Ｏ ｇ ＣＯ 。 ＣＯ２ 捕集 的性 题目价值 了解物质的量及其相关物理量的含义和应用 ， ＣａＣ２Ｏ４ Ｈ２Ｏ→ＣａＣ２Ｏ４→ＣａＣＯ３→ＣａＯ ②ＣａＯ ＣＯ２ 体会定量研究的作用 在遇到与化学有关的综合性问题时 能运 能与 与 气体的接触面积有关， · 分解产生 ； ， ＣａＯ ＣＯ２ ＣａＣ２Ｏ４ Ｈ２Ｏ 用化学学科核心素养做出合理的分析和推断 的气体更多，使生成的 更加疏松多孔，捕集性能更好。 。 ＣａＯ 答案 （ ） ４００～６００℃ １ ①ＣａＣ２Ｏ４ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅ＣａＣＯ３＋ＣＯ↑ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 则剩余的 消耗 故得到 起 对 始 应 页 学 码 生用 １２ 书 Ｏ２ 􀪅􀪅２ＮＯ２ 即 ， 的分 ０． 子 １ ｍ 数 ｏｌ 为 Ｏ２ Ｎ ０．２ ｍ 项 ｏｌ Ｎ ｎ Ｏ， ０．２ ｍｏｌ ＮＯ， ＮＯ ０． ２ Ａ；Ｃ ， （Ａｌ） ＝ １ ． （２０１９湖北八校联考，１０） ２０１８ 年 １１ 月在法国凡尔赛召开的 ２７ ｇ ２ · ７ ｍ ｇ ｏｌ －１ ＝１ ｍｏｌ， 据关系式 ：Ａｌ～ＮａＯＨ～３ｅ －可知转移 ３ ｍｏｌ 国际计量大会第 次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为 电子 即 Ｎ 项 据 摩尔包含 ２６ ２３个基本单元 这一常数被称为阿 “ 伏 １ ｍ ， ３ 可知 Ａ； 增 Ｄ 重 ， 时 ２Ｎ 反 ａ２ 应 Ｏ２ 中 ＋ 转 ２Ｈ 移 ２Ｏ 的 （ 电 ｇ） 子 􀪅 数 􀪅 为 ４ Ｎ ＮａＯＨ＋Ｏ２， 加德罗常数 ６．０ 单 ２２ 位 １４ 为 ０７６×１ －１ ０ 基于这一新 ， 定义 阿伏加德罗常 ２（ Δ ２０ ＝ １７ ４ 湖 ｇ， 南、湖北八 ２ 市 ｇ 十 ， 二校联考，１９） Ａ。 ， ｍｏｌ ”。 ， ． ８．３４ ｇ ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ 数的不确定度被消除了 Ｎ 为阿伏加德罗常数的值 下列说 相对分子质量 样品受热脱水过程的热重曲线 样品质 。 Ａ 。 （ ：２７８） （ 法错误的是 量随温度变化的曲线 如下图所示 下列说法正确的是 （ ） ） ， （ ） 标准状况 氖气含有的电子数为 Ｎ Ａ．２２．４ Ｌ（ ） １０ Ａ 与 在催化剂的作用下充分反应 得到 Ｂ．０．４ｍｏｌＮＨ３ ０．６ｍｏｌＯ２ ， 的分子数为 Ｎ ＮＯ ０．４ Ａ 铝中加入足量 －１的 溶液 转移的电子数 Ｃ．２７ ｇ １ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ ， 为 Ｎ ３ Ａ 常温常压下 水蒸气通过 使其增重 时 反应中转 Ｄ． ， Ｎａ２Ｏ２ ２ ｇ ， 移的电子数为Ｎ Ａ 温度为 时固体物质 的化学式为 １ ． 答案 Ｂ Ａ 项 ， 标准状况下 ，２２．４ＬＮｅ 为 １ｍｏｌ， 含有 １０ ｍｏｌ Ａ． ７８ ℃ Ｍ ＦｅＳＯ４·５Ｈ２Ｏ 电子 故电子数为 Ｎ 项 由 ， １０ Ａ；Ｂ ， ４ＮＨ３＋５Ｏ２ 􀪅􀪅 ４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ 可知 过量 生成的ｎ ｎ 由于 ， Ｏ２ ， （ＮＯ）＝ （ＮＨ３）＝０．４ ｍｏｌ， ２ＮＯ＋ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 取适量 时所得的样品 隔绝空气加热至 得到 ｍ 则固体 Ｂ． ３８０ ℃ Ｐ， ６５０ ℃ ７Ｈ２Ｏ）＝０．０３ ｍｏｌ， （Ｆｅ）＝０．０３ ｍｏｌ×５６ ｇ／ｍｏｌ＝１．６８ ｇ， 一种固体物质 同时有两种无色气体生成 的化学式 中ｍ ｎ Ｑ， ，Ｑ （Ｏ）＝ ２．４０ ｇ－１．６８ ｇ＝０．７２ ｇ， （Ｏ）＝ ０．７２ ｇ÷１６ ｇ／ｍｏｌ＝ 为 ｎ ｎ 所以固 Ｆｅ３Ｏ４ ０．０４５ ｍｏｌ， （Ｆｅ） ∶ （Ｏ）＝０．０３ ｍｏｌ ∶ ０．０４５ ｍｏｌ＝２ ∶ ３， 在隔绝空气条件下 得到 的化学方程式为 体物质 的化学式为 项错误 固体 的质量为 Ｃ． ，Ｎ Ｐ ＦｅＳＯ４·Ｈ２Ｏ Ｑ Ｆｅ２Ｏ３，Ｂ ； Ｎ ５．１０ｇ， 高温 其中ｍ ｍ （ＦｅＳＯ４）＝０．０３ｍｏｌ×１５２ｇ／ｍｏｌ＝４．５６ ｇ， （Ｈ２Ｏ）＝５．１０ ｇ－ 􀪅􀪅ＦｅＳＯ４＋Ｈ２Ｏ ｎ 温度为 时固体 的化学式为 ４．５６ ｇ＝ ０．５４ ｇ， （Ｈ２Ｏ） ＝ ０．５４ ｇ ÷ １８ ｇ／ｍｏｌ ＝ ０．０３ ｍｏｌ， Ｄ． １５９ ℃ Ｎ ＦｅＳＯ４·２Ｈ２Ｏ ｎ ｎ 所以 的化 ２ 答案 Ｃ 样品的物质的量为 （Ｈ２Ｏ） ∶ （ＦｅＳＯ４）＝０．０３ ｍｏｌ ∶ ０．０３ ｍｏｌ＝１ ∶ １， Ｎ ． ８．３４ ｇ ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ ８．３４ ｇ÷ 学式为 而 的化学式为 则由 得到 的 其中 ｍ ＦｅＳＯ４·Ｈ２Ｏ， Ｐ ＦｅＳＯ４， Ｎ Ｐ ２７８ ｇ／ｍｏｌ＝０．０３ ｍｏｌ， （Ｈ２Ｏ）＝ ０．０３ ｍｏｌ×７×１８ ｇ／ｍｏｌ＝ 高温 如晶体失去全部结晶水 固体的质量应为 化学方程式为 项正确 温度 ３．７８ｇ， ， ８．３４ｇ－３．７８ ｇ＝ ＦｅＳＯ４·Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 ＦｅＳＯ４＋Ｈ２Ｏ，Ｃ ； 可知在加热到 之前 晶体失去部分结晶水 温度 为 时 由 项可知 的化学式为 项 ４．５６ｇ， ３７３ ℃ ， 。 １５９ ℃ ， Ｃ Ｎ ＦｅＳＯ４·Ｈ２Ｏ，Ｄ 为 时 固体质量为 其中 ｍ 错误 ７８ ℃ ， ６．７２ ｇ， （ＦｅＳＯ４）＝ ０．０３ ｍｏｌ× 。 ｍ ｎ 知识拓展 金属硫酸盐的分解规律 含结晶水的硫酸盐 １５２ｇ／ｍｏｌ＝４．５６ ｇ， （Ｈ２Ｏ）＝６．７２ ｇ－４．５６ｇ＝２．１６ｇ， （Ｈ２Ｏ）＝ ： ｎ ｎ 受热逐步失去结晶水 温度升高 ２．１６ ｇ÷１８ ｇ／ｍｏｌ＝０．１２ ｍｏｌ， （Ｈ２Ｏ） ∶ （ＦｅＳＯ４）＝０．１２ ｍｏｌ ∶ 无水硫酸盐 金属氧化物 则 的化学式为 项错误 加 → → ＋ＳＯ３ ０ 热 ．０ 至 ３ ｍｏｌ＝４ 时 ∶ １， 固体 Ｍ 的质量为 ＦｅＳ 其 Ｏ４ 中 ·４ ｎ Ｈ２Ｏ，Ａ ｎ ； 温度再升高 金属氧化物 ６５０ ℃ ， ２．４０ ｇ， （Ｆｅ）＝ （ＦｅＳＯ４· → ＋ＳＯ２＋Ｏ２。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码１７３ 考点一 物质的量、气体摩尔体积 ３（２０１７课标Ⅲ，１０，６分）Ｎ 为阿伏加德罗常数的值 下列说 ． Ａ 。 １（２０１９浙江４月选考，１９，２分）设Ｎ 为阿伏加德罗常数的值 法正确的是 ． 下列说法不正确的是 Ａ ， 的１１ 中 含有 Ｎ 个中子 （ ） （ ） Ａ．０．１ ｍｏｌ Ｂ ， ０．６ Ａ ∙∙∙ 分子中含有的共价键数为 Ｎ 的 溶液中 含有 Ｎ 个 ＋ Ｂ Ａ ． ． ５ １ ０ ｍ ０ ｏ ｍ ｌ Ｌ ＣＨ ０． ２ ５ 􀪅􀪅 ｍ 与 Ｃ ｏ Ｈ ｌ· ２ Ｌ －１的 Ｎａ 混 Ｃｌ 合 溶 物 液 中 中 含 微粒 原 数 子 大 ６ 数 于 Ａ 为 ０． Ｎ ５ Ｎ Ａ Ｃ Ｂ ． ． ２ ｐ 分 ． Ｈ ２ 子 ４ ＝１ Ｌ（ 标 Ｈ 准 ３Ｐ 状 Ｏ 况 ４ ） 苯在 ， Ｏ２ 中完 ０．１ 全 Ａ 燃烧 Ｈ ， 得到 ０．６ Ｎ Ａ 个 ＣＯ２ Ｃ．３０ ｇ ＨＣＨ 与 Ｏ Ｃ 完 Ｈ３ 全 ＣＯ 反 Ｏ 应 Ｈ 反应中转移 Ｃ 的电子数介于 Ａ Ｎ 密闭容器中 与 反应制备 增加 Ｄ．２ 和 ．３ ｇ Ｎ Ｎ ａ 之间 Ｏ２ ， ０．１ Ａ Ｄ． Ｎ 个 １ 键 ｍｏｌ ＰＣｌ３ １ ｍｏｌ Ｃｌ２ ＰＣｌ５（ｇ）， １ 答案 ０．２ Ｄ Ａ 项 个 分子中含有 个碳碳双键 ３ 答 ２ 案 Ａ Ａ Ｐ— １ Ｃ １ ｌ 的质量数为 中子数为 正确 题中未给 ． ４ 个碳氢 单 键 Ａ ， 共 ６ ，１ 个共 Ｃ 价 Ｈ２ 键 􀪅􀪅 ， Ｃ 正 Ｈ２ 确 ；Ｂ 项 ， ｎ （Ｎａ １ ＋ ）＝ ｎ （Ｃｌ － ）＝ 、 ． 出溶液 的体 积 ， Ｂ Ｂ 不正确 ； 标准 １１ 状 ， 况下苯呈 ６ 非 ，Ａ 气态 ， ； Ｃ 不正确 ； ０．５ Ｌ×０．５ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＝０．２５ ｍｏｌ， ｎ （Ｎａ ＋ ）＋ ｎ （Ｃｌ － ）＝０．５ ｍｏｌ， 溶液 ＰＣｌ３ 与 Ｃｌ２ 反应制备 ＰＣｌ５ 为可逆反应 ，Ｄ 不正确 。 中还含 和 有 Ｈ２Ｏ、Ｈ ＋ 、Ｏ 的 Ｈ 最 － ， 故 简 微 式 粒 均 数 为 大于 ０． 原 ５ Ｎ 混 Ａ， 合 正 物 确 相 ；Ｃ 当 项 于 ， ４ ． （ 正 ２ 确 ０１ 的 ７课 是 标Ⅱ，８，６分）阿伏加德罗常数的值为Ｎ Ａ。 下列说法 ＨＣＨＯ ＣＨ ｎ ３ＣＯＯＨ 因而 原 ＣＨ 子 ２Ｏ 数 ， 为Ｎ 正确 项 －１ 溶液中 ＋ 的数量为 Ｎ （ ） ３０ ｇ 元 Ｃ 素 Ｈ 的 ２Ｏ 化 ， 合 （Ｃ 价 Ｈ 由 ２Ｏ）＝ 升 １ 高 ｍｏ 为 ｌ， Ｃ 即 Ａ， 参 ；Ｄ 与反 ， Ａ．１ Ｌ０．１ ｍ 与 ｏｌ·Ｌ ＮＨ 完 ４ 全 Ｃｌ 反应 转 ， 移 ＮＨ 的 ４ 电子数为 ０．１ Ｎ Ａ Ｎａ ０ ＋１，２．３ ｇ（ ０．１ ｍｏｌ）Ｎａ Ｂ．２．４ ｇ Ｍｇ Ｈ２ＳＯ４ ， ０．１ Ａ 应 转移 Ｎ 个电子 错误 标准状况下 和 的混合气体中分子数为 Ｎ ２（２ ， ０１８课 ０ 标 ．１ Ⅰ， Ａ １０，６分 ， ）Ｎ 是 。 阿伏加德罗常数的值 下列说 Ｃ． 和 ，２．２４ Ｌ Ｎ２ 于 Ｏ 密 ２ 闭容器中充分反应后 其 ０ 分 ．２ 子 Ａ 总 ． 法正确的是 Ａ 。 Ｄ．０ 数 ．１ 为 ｍｏｌＨ Ｎ ２ ０．１ｍｏｌＩ２ ， （ ） ０．２ Ａ 水解形成的 胶体粒子数为 Ｎ ４ 答案 Ｄ 由于 溶液中 ＋ 水解 所以 Ａ．１６．２５ ｇ ＦｅＣｌ３ Ｆｅ（ＯＨ）３ ０．１ Ａ ． ＮＨ４Ｃｌ ＮＨ４ ， １Ｌ０．１ｍｏｌ· 标准状况 氩气含有的质子数为 Ｎ －１ 溶液中 ＋ 的数量少于 Ｎ 错误 与 Ｂ．２２．４ Ｌ（ ） １８ Ａ Ｌ ＮＨ４Ｃｌ ，ＮＨ４ ０．１ Ａ，Ａ ；２．４ ｇ Ｍｇ 甘油 丙三醇 中含有羟基数为 Ｎ 完全反应 转移的电子数为 Ｎ 错误 标准状况下 Ｃ．９２．０ ｇ （ ） １．０ Ａ Ｈ２ＳＯ４ ， ０．２ Ａ，Ｂ ； ， 与 在光照下反应生成的 分子数为 和 的混合气体为 则所含分子数为 Ｎ Ｄ．１．０ ｍｏｌ ＣＨ４ Ｃｌ２ ＣＨ３Ｃｌ ２．２４ＬＮ２ Ｏ２ ０．１ ｍｏｌ， ０．１ Ａ， Ｎ 错误 在反应前后气体分子总数不 １．０ Ａ Ｃ ；Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨２ＨＩ（ｇ） ２ ． 成 答 的 案 Ｂ １６ 胶 ．２ 体 ５ ｇ 粒 Ｆ 子 ｅＣ 是 ｌ３ 若 的 干 物质的量是 的 ０．１ 聚 ｍ 集 ｏｌ 体 ，Ｆｅ 故 ３＋水 胶 解 体粒 生 ５ 变 （２ ， ０ Ｄ １６ 正 课 确 标 。 Ⅰ，８，６分）设Ｎ 为阿伏加德罗常数值 下列有关 子数目 Ｆｅ 远 （Ｏ 小 Ｈ 于 ）３ Ｎ 项错误 Ｆｅ 是 （Ｏ 单 Ｈ 原 ）３ 子分子 ， 标准 ． 叙述正确的是 Ａ 。 状况 氩气的物 ０． 质 １ 的 Ａ， 量 Ａ 是 ；Ａ 含 ｒ 有的质子数为 ，２２ Ｎ ．４ Ｌ（ 项正 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 Ｎ （ ） 确 甘 ） 油 丙三醇 的分 １ 子 ｍｏｌ 式 ， 为 其摩 １８ 尔 Ａ 质 ，Ｂ 量是 Ａ．１４ ｇ 与 反应生成的 分子 ２ 数为 Ａ Ｎ ９ 甲 ２ ； 烷 ｇ· 与 ｍ 氯 ｏ （ ｌ 气 －１ ， 反 则 应 ９２ 的 ．０ 产 ） ｇ 甘 物 油 中 含有羟基的 Ｃ３ 数 Ｈ 目 ８Ｏ 为 ３， ３．０ Ｎ Ａ，Ｃ 项 同 错 时 误 存 ； Ｂ Ｃ ． ． １ １ 标 ｍ ｍ 准 ｏ ｏ ｌ ｌ 状 Ｎ Ｆ 况 ｅ ２ 溶 下 于 ４ 过 ｍｏ 量 ｌ Ｈ 硝 ２ 酸 ， 电 含 子 有 转 的 移 共 Ｎ 数 价 Ｈ 为 键 ３ ２ 数 Ｎ 为 Ａ Ｎ ２ Ａ 在 与氯气反应 Ｃ 时 Ｈ３ 上 Ｃｌ 述 、Ｃ 四 Ｈ２ 种 Ｃｌ 有 ２、Ｃ 机 Ｈ 物 Ｃｌ 的 ３、Ｃ 总 Ｃ 物 ｌ４ 质的量 ５ Ｄ． 答案 Ａ ，２ 项 ．２４ 乙 Ｌ 烯 ＣＣ 和 ｌ４ 丙烯的最简式相同 ０ 为 ．４ Ａ 故 为 ，１．０ ｍｏｌ ＣＨ 项 ４ 错误 ． 乙烯和 丙烯 混 Ａ 合气 ， 体中含氢原子数为 Ｎ ， 项 ＣＨ２ 和 ， １４ 的 ｇ １．０ ｍｏｌ，Ｄ 。 ２ Ａ；Ｂ ，Ｎ２ Ｈ２ 易错易混 胶体粒子的组成有两类 一类如 胶体的 反应为可逆反应 转化率不可能达到 生成的 分子 粒子 是由 若干 聚集在一起 ： 形成的 Ｆｅ 另 （Ｏ 一 Ｈ 类 ）３ 如淀粉 数小于 Ｎ 项 ， 和过量 反应 １０ 生 ０％ 成 ， ３＋ 电 Ｎ 子 Ｈ 转 ３ 移数 蛋白质 ， 等大分子 Ｆｅ 单 （Ｏ 个 Ｈ 分 ）３ 子即胶体粒子 ； 、 为 Ｎ ２ 项 Ａ；Ｃ 标准 ，Ｆ 状 ｅ 况下 ＨＮ 呈 Ｏ３ 液态 Ｆｅ ， ， 。 ３ Ａ；Ｄ ， ，ＣＣｌ４ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题二 物质的量 １７ Ｎ ｍ Ｖ 溶液中含有的 ＋数为 Ｎ 解题关键 熟悉有关公式ｎ ｎ ｎ 掌握单烯 Ｄ．０．１ Ｌ０．５ ｍｏｌ／Ｌ ＣＨ３ＣＯＯＨ Ｈ ０．０５ Ａ ① ＝Ｎ 、 ＝Ｍ、 ＝Ｖ ；② ７ 答案 Ｂ 项 即 在足量 中燃烧 Ａ ｍ ． Ａ ，２．４ ｇ Ｍｇ ０．１ ｍｏｌ Ｍｇ， Ｏ２ ， 烃的通式为 铁与硝酸反应产物的情况 标准状况 转移电子数为 Ｎ 故错误 项 氢原子数为 Ｎ 的 ＣｎＨ２ ｎ；③ ；④ ０．２ Ａ， ；Ｃ ， ０．４ Ａ 下常见物质的聚集状态 分子中含有的 键数为 Ｎ 故错误 项 。 ＣＨ３ＯＨ σ ０．５ Ａ， ；Ｄ ， 易错警示 项中学生没有注意到两种气体分子的最简式相 是弱电解质 不能完全电离 Ａ ＣＨ３ＣＯＯＨ ， ，０．１ Ｌ ０．５ ｍｏｌ／Ｌ 同 项中学生大多将注意力放到了物质的化学性质 而忽略 溶液中含有的 ＋数小于 Ｎ 故错误 了可 ；Ｂ 逆反应的特点 项中 只要注意到 过量 二字 ， 就可知 ８ Ｃ （２ Ｈ ０ ３ １ Ｃ ７ ＯＯ 浙 Ｈ 江４ 月选考，２９， Ｈ ４ 分）分别 ０．０ 称 ５ 取 Ａ， 。 转化为 ３＋ 项 ；Ｃ 易忽略 ， 标准状况和物 “ 质状态 ” 的关系 ， ． 和 固体混合物两份 ２．３９ ｇ （ＮＨ４）２ＳＯ４ ６（ Ｆｅ ２０１５课标 Ｆ Ⅱ ｅ ， ； １ Ｄ ０，６分）Ｎ 代表阿伏加德罗常数的值 。 下列 Ｎ 将 Ｈ４ 其 Ｃｌ 中一份配成溶液 。 逐滴加入一定浓度的 溶 ． 叙述正确的是 Ａ 。 （１） 液 产生的沉淀质量与 ， 加入 溶液体积 Ｂａ 的 （Ｏ 关 Ｈ 系 ）２ 如 丙醇中存在的共价键总数为 Ｎ （ ） 图 ， 混合物中ｎ Ｂａ（ ｎ ＯＨ）２ 为 Ａ．６０ ｇ １０ Ａ 。 ［（ＮＨ４）２ＳＯ４］ ∶ （ＮＨ４Ｃｌ） 。 －１的 溶液中 － 和 ２－ 离子数之 Ｂ．１ Ｌ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＨＣＯ３ ＨＣＯ３ ＣＯ３ 和为 Ｎ ０．１ Ａ 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物 钠充分燃烧时转 Ｃ． 。 ２３ ｇ 移电子数为 Ｎ １ Ａ 裂变 核素２３５ 发生裂变反应 ２３５ １ ９０ １３６ １ Ｄ．２３５ ｇ ９２Ｕ ：９２Ｕ＋０ｎ →３８Ｓｒ＋５４Ｘｅ＋１００ｎ， 净产生的中子 １ 数为 Ｎ ６ 答案 Ｃ 个 （０ｎ 丙 ） 醇分子 １０ 中 Ａ 含有 个共价键 则 即 另一份固体混合物中 ＋ 与 溶液 浓度同上 ． １ １１ ， ６０ ｇ （２） ＮＨ４ Ｂａ（ＯＨ）２ （ ） 丙醇中存在的共价键总数为 Ｎ 项错误 根据物料守 恰好完全反应时 溶液中ｃ － 溶 １ ｍｏｌ １１ Ａ，Ａ ； ， （Ｃｌ ）＝ （ 中 故 恒 燃 得 ＨＣ 烧 ： ｃ Ｏ （ 时 － ３ Ｎ 和 ａ ＋ ） Ｃ ＝ Ｏ 均 ｃ ２ ３ － （ 由 离 ＨＣ 子 Ｏ 价 数 － ３） 转 之 ＋ 化 ｃ 和 （ 为 Ｃ 小 Ｏ ２ ３ 于 － ） 价 ＋ ０． ｃ １ （ 故 Ｎ Ｈ Ａ ２ ， Ｃ Ｂ Ｏ 项 ３） 即 ＝ 错 ０ 误 ．１ ； ｍ 钠 钠 ｏｌ 在 充 · 空 分 Ｌ － 燃 气 １ ， ８ ． 答 解 液 案 析 体 积 （１ 变 ）１ 化 ｎ ∶ 忽 ２ 略 （ 不 ２） 计 ０ ） ．１ 。 ００ ｍｏ ｎ ｌ·Ｌ －１ ，Ｎａ ０ ＋１ ， ２３ ｇ １ ｍｏｌ （１） ［（ＮＨ４）２ＳＯ４］＝ （ＢａＳＯ４）＝ ２．３３ ｇ÷２３３ ｇ· 烧转移的电子数为 Ｎ 项正确 由裂变反应知净产生的中 －１ ｎ －１ １ Ａ，Ｃ ； ｍｏｌ ＝０．０１ｍｏｌ， （ＮＨ４Ｃｌ）＝（２．３９ ｇ－０．０１ ｍｏｌ×１３２ ｇ·ｍｏｌ ）÷ 子数为 Ｎ 项错误 －１ ｎ ｎ ９ Ａ，Ｄ 。 ５３．５ ｇ·ｍｏｌ ＝０．０２ ｍｏｌ， ［（ＮＨ４）２ＳＯ４］ ∶ （ＮＨ４Ｃｌ）＝１ ∶ ２。 ｃ ｎ ｃ 考点二 物质的量浓度 （２） ［Ｂａ（ＯＨ）２］×０．１ Ｌ＝ （ＢａＳＯ４）＝０．０１ ｍｏｌ， ［Ｂａ（ＯＨ）２］＝ －１ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ 。 ７（２０１６四川理综，４，６分）Ｎ 为阿伏加德罗常数的值 下列说 ＋ ． Ａ 。 ２ＮＨ４ ～ Ｂａ（ＯＨ）２ 法正确的是 （ ） ２ １ 在足量 中燃烧 转移的电子数为 Ｎ －１ Ｖ Ａ．２．４ ｇ Ｍｇ Ｏ２ ， ０．１ Ａ （０．０１×２＋０．０２）ｍｏｌ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ × 标准状况下 气体中含有的氧原子数为 Ｎ Ｖ ｃ － －１ Ｂ． ，５．６ Ｌ ＣＯ２ ０．５ Ａ ＝０．２ Ｌ， （Ｃｌ ）＝０．０２ ｍｏｌ÷０．２ Ｌ＝０．１００ ｍｏｌ·Ｌ 。 氢原子数为 Ｎ 的 分子中含有的 键数为 Ｎ Ｃ． ０．４ Ａ ＣＨ３ＯＨ σ ０．４ Ａ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 教师专用题组 考点一 物质的量、气体摩尔体积 ２（２０１５课标Ⅰ，９，６ 分）乌洛托品在合成 医 ． 、 １（２０１５课标Ⅰ，８，６分）Ｎ 为阿伏加德罗常数的值 下列说法 药 染料等工业中有广泛用途 其结构式如图 ． 正确的是 Ａ 。 所 、 示 将甲醛水溶液与氨水混 ， 合蒸发可制得 （ ） 。 和 中含有的质子数均为 Ｎ 乌洛托品 若原料完全反应生成乌洛托品 Ｂ Ａ ． ． ２ １８ Ｌ ｇ ０ Ｄ ．５ ２Ｏ ｍｏｌ· １ Ｌ ８ －１ ｇ 亚 Ｈ 硫 ２Ｏ 酸溶液中含有的 Ｈ ＋离子 １０ 数 Ａ 为 ２ Ｎ Ａ 则甲醛与氨 。 的物质的量之比应为 （ ） ， 过氧化钠与水反应时 生成 氧气转移的电子数 Ｃ． ， ０．１ ｍｏｌ Ａ．１ ∶ １ Ｂ．２ ∶ ３ Ｃ．３ ∶ ２ Ｄ．２ ∶ １ 为 Ｎ 答案 Ｃ 由乌洛托品的结构式可知 乌洛托品的分子式为 密 ０ 闭 ．２ 容 Ａ 器中 与 充分反应 产物的分子数 根据 原子守恒可知 甲醛与氨的物 ， 质的量之比为 Ｄ． 为 Ｎ ２ ｍｏｌ ＮＯ １ ｍｏｌ Ｏ２ ， Ｃ 解 ６Ｈ 题 １２ 关 Ｎ４ 键 ， 根据题给结构式 ， 写出乌洛托品的分子式 ３∶ ２。 答案 ２ Ａ Ｃ 项 和 的摩尔质量不同 和 ３（２０１５广东 理综，１０，４分）设ｎ 为阿伏加德罗常数的 。 数值 下 的 物 Ａ 质的 ，Ｄ 量 ２ 不 Ｏ 同 Ｈ 含 ２Ｏ 有的质子数不同 ， 项 １８ 亚 ｇ 硫 Ｄ２ 酸 Ｏ 是 ． 列说法正确的是 Ａ ， １ 弱 ８ 酸 ｇ ， Ｈ 不 ２Ｏ 能完全电离 ， 故 ２ Ｌ ， ０．５ ｍｏｌ·Ｌ －１亚硫酸 ；Ｂ 溶液 ， 中含有的 Ａ．２３ ｇ Ｎａ 与足量 Ｈ２Ｏ 反应完全后可生成ｎ Ａ 个 Ｈ２ 分子 （ ） Ｈ 合 ＋ 价 离 由 子数小 升 于 高 ２ Ｎ 到 Ａ；Ｃ 项 故 ， 生 Ｎａ 成 ２Ｏ２ 与水反 氧 应生 气 成 转 Ｏ 移 ２， 的 氧 电 元 子 素 数 的化 为 Ｂ．１ 标 ｍ 准 ｏｌ 状 Ｃ 况 ｕ 和 下 足量热浓硫 和 酸反应 混 可 合 生 气 成 中 ｎ 含 Ａ 个 ｎ Ｓ 个 Ｏ３ 原 分 子 子 －１ ０， ０．１ ｍｏｌ Ｃ． ，２２．４ Ｌ Ｎ２ Ｈ２ Ａ Ｎ 项 故 单质 完全转变为 失去 ｎ 个电子 ０ 与 ．２ Ａ；Ｄ ， 充 ２Ｎ 分 Ｏ 反 ＋Ｏ 应 ２ 􀪅 产 􀪅 物 ２ 的 Ｎ 分 Ｏ２ 子 ，２ 数 ＮＯ 小 ２ 于 􀜩􀜑􀜨 Ｎ Ｎ２Ｏ４， ２ｍｏｌＮＯ Ｄ． 答 ３ ｍ 案 ｏｌ Ｄ Ｆｅ 与足量 Ｆｅ３Ｏ４ 反 ， 应完 ８ 全 Ａ 后应生成 ｎ 个 知 １ 识 ｍ 拓 ｏｌ 展 Ｏ２ 掌握同 ， 位素的概念和常见 ２ 同位 Ａ。 素的表示方法 分子 项 ２ 不 ３ 正 ｇ Ｎ 确 ａ 与浓 Ｈ 硫 ２Ｏ 酸反应生成的是 ０． 而 ５ 不 Ａ 是 ① ， Ｈ２ ，Ａ ；Ｃｕ ＳＯ２ 如 酸 １２ ６ 次 Ｃ、 氯 １ ６ ３ Ｃ 酸 、 １４ ６ 磷 Ｃ 酸 等 ； 氢 ② 硫 熟 酸 记高 氢 中 氟酸 阶 等 段常见 总 的 结 弱酸 ， 如碳酸 、 亚 的各 硫 Ｓ 的 Ｏ 量 ３， 是 Ｂ 项不正 所 确 含 ； 标 原 准 子 状 的 况 个 下 数 ， 为 ２２．４ ｎ Ｌ Ｎ２ 项 和 不 Ｈ 正 ２ 确 混合气的物 中铁 质 、 、 、 、 ；③ Ｃ、Ｎ、Ｏ、Ｓ、Ｃｌ １ ｍｏｌ， ２ Ａ，Ｃ ；Ｆｅ３Ｏ４ 种化合价和代表性物质 尤其是一些化合价比较特殊的物质 ， ， 元素的化合价可看作 ８ 价 则 单质 完全转变为 如 中 为 价 中 为 价 中 为 价 ＋ ， ３ ｍｏｌ Ｆｅ Ｎ２Ｈ４ Ｎ －２ 、ＣｌＯ２ Ｃｌ ＋４ 、Ｈ２Ｏ２ Ｏ －１ 。 时失去的电子数为 ３ ｎ 项正确 Ｆｅ３Ｏ４ ８ Ａ，Ｄ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 考点二 物质的量浓度 合物的总质量增加 但产生的 的量与 相同 由此可判 ， ＣＯ２ Ⅰ ， ４ （２０１６浙江１０月选考，２９，４分）为确定 和 混 断 中盐酸过量 混合物样品完全反应 中盐酸完全反应 ． 合物样品的组成 称取四份该样品溶于水 Ｎ 后 ａ２ 分 ＣＯ 别 ３ 逐滴 Ｎａ 加 Ｈ 入 ＣＯ 相 ３ 同 混合 ，Ⅰ 物过量 ， ，Ⅳ ， ， 。 浓度盐酸 充分反应 产生 的体积 已折算成标准 利用 组数据可知产生标准状况下 体积为 即 状况下的体 ３０ 积 ．０ ｍ 不 Ｌ 考 ， 虑 在 ， 水中的 ＣＯ 溶 ２ 解 如下 （ 表 （１） Ⅰ 设 混合物中 的物 ＣＯ 质 ２ 的量为 ６ ｘ ７２ｍＬ， 实验序号 ， ＣＯ２ ） ： ０ 的 ．０ 物 ３ 质 ｍｏ 的 ｌ， 量为 ２．９ ｙ ６ ， 由 ｇ 题意可得 Ｎ ｘ ａ ＋ ２ ｙ Ｃ ＝ Ｏ ０ ３ ．０３ ｍｏｌ，１０６ ｇ·ｍ ，Ｎ ｏｌ ａ － Ｈ １ × Ｃ ｘ Ｏ ＋ ３ Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ －１ ｙ 解得 ｘ ｙ 因此 盐酸体积 ８４ ｇ·ｍｏｌ × ＝２．９６ ｇ， ： ＝０．０２ ｍｏｌ， ＝０．０１ ｍｏｌ， （ｍＬ） ３０．０ ３０．０ ３０．０ ３０．０ ｎ ｎ 样品质量 （Ｎ 利 ａ２Ｃ 用 Ｏ３） 组 ∶ 数 （ 据 ＮａＨ 由 ＣＯ ｎ ３）＝２ ∶ １。 ｎ 可计算 （ｇ） ２．９６ ３．７０ ５．１８ ６．６６ （２） Ⅳ ， （Ｎａ２ＣＯ３） ∶ （ＮａＨＣＯ３）＝２ ∶ １ 体积 出 样品中 的物质的量为 的 ＣＯ２ （ｍＬ） ６７２ ８４０ ８９６ ６７２ ６．６６ ｇ Ｎａ２ＣＯ３ ０．０４５ ｍｏｌ，ＮａＨＣＯ３ 物质的量为 盐酸滴入混合物的过程中 先与 样品中物质的量之比ｎ ｎ ０．０２２ ５ ｍｏｌ； ， （１） （Ｎａ２ＣＯ３） ∶ （ＮａＨＣＯ３）＝ 。 反应生成 可计算出消耗 再与 （２） 盐酸的物质的量浓度ｃ （ＨＣｌ）＝ 。 Ｎａ２ＣＯ３ 反应生成 ＮａＨＣＯ３， 此阶段需 ＨＣｌ ０．０４５ ｍｏｌ， 故共 答案 分 或 －１ ＮａＨＣＯ３ ０．０３ ｍｏｌ ＣＯ２， ＨＣｌ０．０３ ｍｏｌ， （４ ）（１）２ ∶ １ ２ （２）２．５０ ｍｏｌ·Ｌ 解析 由表中数据可看出 ， 盐酸的体积不变 ， 从 Ⅰ 至 Ⅲ 随着 消耗 ＨＣｌ０．０７５ ｍｏｌ， ｃ （ＨＣｌ）＝ ０．０７５ ｍｏｌ ＝２．５０ ｍｏｌ·Ｌ －１ 。 混合物质量的增加 产生 的体积依次增大 而 中虽然混 ０．０３ Ｌ ， ＣＯ２ ， Ⅳ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码１７４ 时间： 分钟 分值： 分 ４０ ８４ 一、选择题 每题 分 共 分 每小题只有一个选项正确 在 和 的中性混合水溶液中 如果 ＋和 ２－ 的 （ ６ ， ６６ ， ） Ｃ． Ｋ２ＳＯ４ ＮａＣｌ ， Ｎａ ＳＯ４ １（２０２０届甘肃天水一中段考，１０）某同学购买了一瓶 消毒 物质的量相等 则 ＋和 －的物质的量浓度一定相同 ． “８４ ， Ｋ Ｃｌ 液 包装说明如下 时 －１的 饱和溶液 蒸发掉 ”， ： Ｄ．１０ ℃ ，０．３５ ｍｏｌ·Ｌ ＫＣｌ １００ ｍＬ ５ ｇ 水 冷却到 时 其体积小于 它的物质的量浓度 净含量 密度 －３ ， １０ ℃ ， １００ ｍＬ， ：１０００ ｍＬ ：１．１９ ｇ·ｃｍ 主要成分 仍为 －１ ０．３５ ｍｏｌ·Ｌ 使用方法 ：２ 稀 ５％ 释 ＮａＣｌＯ 倍 体积比 后使用 ２ 答案 Ｄ 项 由于不知道溶液体积 无法计算物质的量 ． Ａ ， ， ， ： １００ （ ） 故 错误 项 氨气所处温度 压强不知 物质的量不 注意事项 密封保存 易吸收空气中的 变质 Ａ ；Ｂ ，２２．４ Ｌ 、 ， ： ， ＣＯ２ 一定为 故 错误 项 和 的中性混合水溶 请根据以上信息和相关知识判断 下列分析不正确的是 １ ｍｏｌ， Ｂ ；Ｃ ，Ｋ２ＳＯ４ ＮａＣｌ ， 液中 ｃ ＋ ｃ － 存在电荷守恒 ｃ ＋ ｃ ＋ ， （Ｈ ）＝ （ＯＨ ）， （Ｋ ）＋ （Ｎａ ）＝ （ ） ｃ － ｃ ２－ 若 ＋和 ２－ 物质的量相等 则 ＋的物质 该 消毒液 的物质的量浓度约为 －１ （Ｃｌ ）＋２ （ＳＯ４ ）， Ｎａ ＳＯ４ ， Ｋ Ａ． “８４ ” ４．０ ｍｏｌ·Ｌ 的量浓度必定大于 －的物质的量浓度 故 错误 项 同一 一瓶该 消毒液 敞口放置一段时间后浓度会变小 Ｃｌ ， Ｃ ；Ｄ ， Ｂ． “８４ ” 物质在同一温度下的溶解度一定 饱和溶液中溶质的物质的量 取 该 消毒液 稀释 倍用以消毒 稀释后溶液 ， Ｃ． １００ ｍＬ “８４ ” １００ ， 浓度恒定 故 正确 中ｃ ＋ 约为 －１ ， Ｄ 。 （Ｎａ ） ０．０４ ｍｏｌ·Ｌ ３（２０１９湖南长沙一模，９）设Ｎ 为阿伏加德罗常数的值 下列 参阅该 消毒液 的配方 欲用 固体配制含 ． Ａ ， Ｄ． “８４ ” ， ＮａＣｌＯ ２５％ 说法正确的是 的消毒液 需要称量的 固体质量为 （ ） ＮａＣｌＯ ４８０ ｍＬ， ＮａＣｌＯ 氨基 中含有的电子数为 Ｎ Ａ．１８ ｇ （—ＮＤ２） １０ Ａ １４３ ｇ 一定质量的乙烷与 标准状况 在光照条件下发生 Ｂ． ２２．４Ｌ（ ）Ｃｌ２ １ 答案 Ｄ 项 ｃ １０００×１．１９×２５％ －１ 取代反应 形成 键的数目为 Ｎ ． Ａ ， （ＮａＣｌＯ）＝ ｍｏｌ·Ｌ ≈ ， Ｃ—Ｃｌ ２ Ａ ７４．５ 用惰性电极电解 －１的 溶液 当阴 －１ 故 正确 项 易分解生成氯化氢和氧 Ｃ． １００ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＣｕＳＯ４ ， 、 ４．０ ｍｏｌ·Ｌ ， Ａ ；Ｂ ，ＨＣｌＯ 阳两极产生相同条件下等体积的气体时 电路中转移电子数 气 则一瓶该 消毒液 敞口放置一段时间后浓度会变小 故 ， ， “８４ ” ， 为 Ｎ 正确 项 稀释过程中钠离子的物质的量不变 则稀释后的 ０．０４ Ａ Ｂ ；Ｃ ， ， ｎ 和ｎ － 之和为 的 溶液中 含有 －１ Ｄ． （Ｈ２ＳＯ３） （ＨＳＯ３） １ ｍｏｌ ＫＨＳＯ３ ， 溶液中ｃ （Ｎａ ＋ ）＝ ４．０ ｍ ０ ｏ ．１ ｌ· Ｌ Ｌ ×１０ × ０ ０．１ Ｌ ＝０．０４ ｍｏｌ·Ｌ －１ ， 故 Ｃ 正 ３ 答 的 案 Ｋ ＋数 Ｃ 目为Ｎ 项 Ａ 氨基 的物质的量为 含 确 ；Ｄ 项 ， 实验室不存在 ４８０ ｍＬ 容量瓶 ， 应用 ５００ ｍＬ 容量瓶配 ． 有的电 子数 为 Ａ Ｎ ，１８ 项 ｇ 错误 （— 项 ＮＤ 若 ２） 形成 键的 １ 数 ｍｏ 目 ｌ， 为 制 ， 则ｎ （ＮａＣｌＯ）＝０．５ Ｌ×４．０ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＝２．０ ｍｏｌ， ｍ （ＮａＣｌＯ）＝ Ｎ 则表示氯气 ９ 中 Ａ， 所 Ａ 有的 ； 反 Ｂ 应 ， 后均形成 Ｃ 了 —Ｃｌ 键 显然 ２．０ ｍｏｌ×７４．５ ｇ·ｍｏｌ －１ ＝１４９ ｇ， 故 Ｄ 错误 。 ２ 错误 Ａ， 因为每取代一个氢原子 Ｃｌ 还要生成一个氯化 Ｃ— 氢 Ｃ 分 ｌ 子 ， 形成 ρω ， ， ， 易错警示 根据ｃ １０００ 计算该 消毒液 的物质的量浓 键 项错误 项 用惰性电极电解硫酸铜溶液时 电 ＝ Ｍ “８４ ” Ｈ—Ｃｌ ，Ｂ ；Ｃ ， ， 电解 度 稀释过程中溶质的物质的量不变 解过程分两个阶段 第一阶段 ； 。 ， ：２ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２Ｃｕ＋Ｏ２↑＋ ２（２０２０届湖北宜昌协作体联考，６）下列关于物质的量浓度表 电解 ． 第二阶段 阳极始终产生氧 述正确的是 ２Ｈ２ＳＯ４， ：２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑， （ ） 气 阴极先是产生铜 后产生氢气 因此当阴 阳两极产生相同 －１的 溶液中含有的 ＋和 ２－ 的总物质 ， ， ， 、 Ａ．０．３ ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ２ＳＯ４ Ｎａ ＳＯ４ 条件下相同体积的气体时 电路中转移电子数为 Ｎ 项 的量为 ， ０．０４ Ａ，Ｃ ０．９ ｍｏｌ 正确 项 溶液中硫原子有三种存在形式 当 水吸收 氨气时所得氨水的浓度不是 ；Ｄ ，ＫＨＳＯ３ ：Ｈ２ＳＯ３、 Ｂ． １ Ｌ ２２．４ Ｌ － 和 ２－ 所以该溶液中 ＋的数目大于Ｎ 项错误 －１ 只有当 氨气溶于水制得 氨水时 其浓 ＨＳＯ３ ＳＯ３ ， Ｋ Ａ，Ｄ 。 １ ｍｏｌ·Ｌ ， ２２．４ Ｌ １ Ｌ ， 度才是 －１ １ ｍｏｌ·Ｌ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题二 物质的量 １９ 易错警示 注意基和根的区别 基是电中性的原子或原子团 和 充分反应 转移电子数为Ｎ ： ， Ｂ．３２ ｇ Ｃｕ ３２ ｇ Ｓ ， Ａ 如羟基 氨基 不能单独存在 根是带电荷的 精炼铜时 若阳极失去 Ｎ 个电子 则阴极增重 （—ＯＨ）、 （—ＮＨ２）， ； Ｃ． ， ０．１ Ａ ， ３．２ ｇ 离子 如氢氧根 － 铵根 ＋ 在水溶液中可以单独 等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧 转移电子 ， （ＯＨ ）、 （ＮＨ４）， Ｄ． ， 存在 数相等 。 ４（２０１９辽宁顶级名校三模，８）用 Ｎ 表示阿伏加德罗常数的 ６ 答案 Ｂ 乙烯和丙烯的最简式均为 乙烯和丙烯 ． Ａ ． ＣＨ２，２８ ｇ 值 下列叙述中正确的是 混合物中含 含 极性键 项正确 和 ， （ ） ２ ｍｏｌ “ＣＨ２”， ４ ｍｏｌ ，Ａ ；Ｃｕ Ｓ 白磷中含有 Ｎ 个 键 充分反应时生成 与 反应 ①３１ ｇ １．５ Ａ Ｐ—Ｐ Ｃｕ２Ｓ，３２ ｇ（０．５ ｍｏｌ）Ｃｕ ３２ ｇ（１ ｍｏｌ）Ｓ －１的 溶液中含阴离子总数为 Ｎ 个 时 反应完全 因此转移 电子 项错误 精炼铜时 ②１ Ｌ０．１ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ２ＣＯ３ ０．１ Ａ ，Ｃｕ ， ０．５ ｍｏｌ ，Ｂ ； ， 标准状况下 含Ｎ 个分子 阳极先是 等活泼金属杂质失电子 然后才是 失电 ③ ，２２．４ Ｌ ＨＦ Ａ Ｚｎ、Ｆｅ ， Ｃｕ 电解精炼铜时转移了Ｎ 个电子 阳极溶解 铜 子 阴极反应式始终为 ２＋ － 即阳极转移 电 ④ Ａ ， ３２ ｇ ， Ｃｕ ＋２ｅ 􀪅􀪅Ｃｕ， ０．１ ｍｏｌ 标准状况下 溶于水 转移的电子数目为 Ｎ 子时 阴极一定增重 项正确 无论在足量 还是足 ⑤ ，２．２４ Ｌ Ｃｌ２ ， ０．１ Ａ ， ３．２ｇ，Ｃ ；Ｎａ Ｏ２ 常温下 含 的浓硫酸与足量铜反应 生成 量 中燃烧 均生成 价钠的化合物 只要钠的物质的量相 ⑥ ， ０．２ ｍｏｌ Ｈ２ＳＯ４ ， ＳＯ２ Ｃｌ２ ， ＋１ ， 的分子数小于 Ｎ 同 反应中转移电子数一定相同 项正确 ０．１ Ａ ， ，Ｄ 。 和 固体混合物中 阴 阳离子总数 易错警示 氧化性 能把 氧化为 而 只 ⑦１４２ ｇ Ｎａ２ＳＯ４ Ｎａ２ＨＰＯ４ ， 、 ：Ｃｌ２＞Ｓ，Ｃｌ２ Ｃｕ ＣｕＣｌ２， Ｓ 为 Ｎ 能把 氧化为 ３ Ａ Ｃｕ Ｃｕ２Ｓ。 Ｎ 个 胶体粒子的质量为 ７（２０１９山西太原名校定时训练，８）Ｎ 为阿伏加德罗常数的 ⑧ Ａ Ｆｅ（ＯＨ）３ １０７ ｇ ． Ａ 值 下列说法正确的是 Ａ．①③④ Ｂ．①⑥⑦ Ｃ．③⑤⑦ Ｄ．①⑥⑧ 。 （ ） 苯与液溴反应生成 溴苯 消耗Ｎ 个 ４ ． 答案 Ｂ ３１ ｇ 白磷中 Ｐ—Ｐ 键数为 ３１ ｇ －１ ×６× Ａ． 氯酸钾与足 １ 量 ｍ 浓 ｏｌ 盐酸反 ， 应生成 Ａ 氯气 Ｂｒ２ 转移电子数为 １２４ ｇ·ｍｏｌ Ｂ．０．１ ｍｏｌ ， Ｎ －１ Ｎ 正确 ２－ 水解生成 － 和 － Ｎ Ａ ｍｏｌ ＝１．５ Ａ，① ；ＣＯ３ ＨＣＯ３ ＯＨ ，１ Ｌ ０．６ Ａ ０ 确 ．１ 标 ｍｏ 准 ｌ· 状 Ｌ 况 －１ 下 Ｎａ２ＣＯ３ 不 溶 是 液 气 中 体 阴离 不 子 正 总 确 数大 粗 于 铜精 ０． 炼 １ Ｎ 时 Ａ，② 比 不 铜 正 活 Ｃ．１ 标 Ｌ 准 ０ 状 ．１ 况 ｍｏ 下 ｌ·Ｌ －１ ＮａＨＳＯ４ 与 溶 足 液 量 中 氧 含 气 有 充 的 分 阳 反 离 应 子数 生 目 成 为 ０．１ Ｎ 的 Ａ 泼 ； 性强的金属单 ，Ｈ 质 Ｆ 会优先失电 ，③ 子 电路中 ； 转移 ， 电子时 Ｄ． 分子数为 ，２ Ｎ ．２４ Ｌ ＳＯ２ ， ＳＯ３ 阳极溶解铜的质量小于 不 ， 正确 溶于 １ 水 ｍ 时 ｏｌ 只有少部 ， ７ 答案 Ａ ０．１ Ａ 苯与 液溴发生取代反应 生成 ３２ｇ，④ ；Ｃｌ２ ． １ ｍｏｌ １ ｍｏｌ ， １ ｍｏｌ 分与水反应 不正确 铜与浓硫酸在常温下不反应 正确 溴苯和 项正确 氯酸钾和浓盐酸发生归中反应 ，⑤ ； ，⑥ ； １ ｍｏｌ ＨＢｒ，Ａ ； ， 的摩尔质量均为 －１ 且 氯酸钾中的氯元素由 价变为 价 故 氯酸钾与足量 Ｎａ２ＳＯ４、Ｎａ２ＨＰＯ４ １４２ ｇ·ｍｏｌ ， １ ｍｏｌ ＋５ ０ ， ０．１ ｍｏｌ 与 固体中阴 阳离子总数均为 Ｎ 浓盐酸反应后转移电子数为 Ｎ 项错误 在溶液 Ｎａ 正 ２ＳＯ 确 ４ 每一 １ ｍ 个 ｏｌ Ｎａ２ＨＰＯ４ 胶体粒子包 、 含若干个 ３ Ａ 微 ， ０．５ Ａ，Ｂ ；ＮａＨＳＯ４ ⑦ 粒 故Ｎ ； 个 Ｆｅ（ＯＨ 胶 ）３ 体粒子的质量大于 Ｆｅ（Ｏ 不 Ｈ 正 ）３ 确 中能完全电离为 Ｎａ ＋ 、Ｈ ＋和 ＳＯ ２ ４ － ， 且水也能电离出 Ｈ ＋ ， 故 １ Ｌ 正确 ， 答案 Ａ 为 Ｆｅ（ＯＨ）３ １０７ ｇ，⑧ ； ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＮａＨＳＯ４ 溶液中含有的阳离子数目大于 ０．２ Ｎ Ａ，Ｃ Ｂ。 项错误 二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应 不能 拓展延伸 分子间存在氢键 若干个 分子在氢键的作 ； ， ＨＦ ， ＨＦ 进行彻底 则 和足量 充分反应 生成 的分 用下可形成缔合分子 使得 沸点升高 所以标准状 ， ０．１ ｍｏｌ ＳＯ２ Ｏ２ ， ＳＯ３ （ＨＦ）ｎ， ＨＦ ， 子数小于 Ｎ 项错误 况 下 不是气体 ０．１ Ａ，Ｄ 。 （０ ℃、１０１ ｋＰａ） ，ＨＦ 。 规律方法 同种元素间发生归中反应时 元素价态 只靠近 ５（２０１９重庆七校联考，２）Ｎ 是阿伏加德罗常数的值 下列说 ， “ ， ． Ａ ， 不相交 即氧化产物中该元素的价态不能高于还原产物中该 法正确的是 ”， （ ） 元素的价态 有的反应中氧化产物和还原产物价态相同 如反 分解产生 转移电子数为 Ｎ ， 。 Ａ．Ｈ２Ｏ２ １ ｍｏｌ Ｏ２， ４ Ａ 发生还原反应 和 碘蒸气在密闭容器中充分反应 容器内 Ｂ．０ 分 ．１ 子 ｍ 总 ｏｌ 数 Ｈ２ 为 ０． Ｎ １ｍｏｌ ， 应 浓 ↓ 中 既是氧化 ０．２ Ａ ＫＣｌＯ３＋６ＨＣｌ（ ）􀪅􀪅３Ｃｌ２↑＋３Ｈ２Ｏ＋ＫＣｌ ，Ｃｌ２ 熔融时电离出的阳离子数目为 Ｎ ↑ Ｃ．１ ｍｏｌ ＮａＨＳＯ４ ２ Ａ 发生氧化反应 分子结构模型如图 该分子中含有 键个数 产物又是还原产物 Ｄ．Ｓ 为 ８ Ｎ ，１ ｍｏｌ Ｓ—Ｓ 。 ７ Ａ ８ ． （２０１９辽宁六校协作体联考，２）设Ｎ Ａ 表示阿伏加德罗常数的 值 下列说法正确的是 ， （ ） 饱和碳酸钠溶液中析出 晶体 该晶体中含有 Ｎ Ａ． １．０６ ｇ ， ０．０２ Ａ ５ 答案 Ｂ 中 为 价 分解产生 时转 个 ＋ ． Ｈ２Ｏ２ Ｏ －１ ，Ｈ２Ｏ２ １ｍｏｌＯ２ Ｎａ 移电子数为 Ｎ 项错误 这是一 乙酸与足量的乙醇发生酯化反应 生成乙酸乙酯分子 ２ Ａ，Ａ ；Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨２ＨＩ（ｇ）， Ｂ．１ ｍｏｌ ， 个反应前后气体分子数不变的可逆反应 则 氢气和 数为Ｎ ， ０．１ ｍｏｌ Ａ 碘蒸气在密闭容器中充分反应 容器内分子总数为 某温度下 的 溶液中 硫酸和水电离的 ＋ ０．１ ｍｏｌ ， Ｃ． ，１ Ｌ ｐＨ＝２ Ｈ２ＳＯ４ ， Ｈ Ｎ 项正确 在熔融条件下电离出的阳离子只有 总数为 Ｎ ０．２ Ａ，Ｂ ；ＮａＨＳＯ４ ０．０１ Ａ ＋ 则 在熔融条件下电离出的阳离子数目为 常温常压下 与 的混合气体 分子总数为Ｎ Ｎａ ， １ ｍｏｌ ＮａＨＳＯ４ Ｄ． ，ＮＯ２ Ｎ２Ｏ４ ４６ ｇ， Ａ Ｎ 项错误 由 分子结构模型可知 分子中含有 ８ 答案 Ｃ 碳酸钠晶体中含有结晶水 碳酸钠晶体的 Ａ，Ｃ ； Ｓ８ ，１ ｍｏｌ Ｓ８ ． ，１．０６ ｇ 键 个数为 Ｎ 项错误 物质的量小于 ＋个数小于 Ｎ 不正确 乙醇 ８ ｍｏｌ Ｓ—Ｓ ， ８ Ａ，Ｄ 。 ０．０１ ｍｏｌ，Ｎａ ０．０２ Ａ，Ａ ； 易错警示 在水溶液中完全电离出 ＋ ＋和 ２－ 与乙酸发生的酯化反应为可逆反应 不正确 的 ＮａＨＳＯ４ Ｈ 、Ｎａ ＳＯ４ ； ，Ｂ ；ｐＨ＝２ Ｈ２ＳＯ４ 在熔融状态下只电离出 ＋和 － 溶液中ｃ ＋ －１ 该溶液中 ＋总数为 Ｎ ＮａＨＳＯ４ Ｎａ ＨＳＯ４。 （Ｈ ）＝０．０１ｍｏｌ·Ｌ ，１Ｌ Ｈ ０．０１ Ａ， ６（２０１９广东七校联合体一联，１０）Ｎ 表示阿伏加德罗常数的 正确 与 的混合气体所含分子总数在 Ｎ 到 ． Ａ Ｃ ；４６ ｇ ＮＯ２ Ｎ２Ｏ４ ０．５ Ａ 值 下列说法不正确的是 Ｎ 之间 不正确 ， （ ） Ａ ，Ｄ 。 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为 Ｎ 易错警示 忽略酯化反应为可逆反应易错选 Ａ．２８ ｇ ４ Ａ Ｂ。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ９［２０１８河北“名校联盟”质监（一），１０］设Ｎ 表示阿伏加德罗 二、选择题 每题 分 共 分 每小题有一个或两个选项正确 ． Ａ （ ６ ， １８ ， ） 常数的值 下列说法中正确的是 １２（２０２０届山东青岛胶州、平度、青西期中，１５）海冰是海水冻 ， （ ） ． 将 －１的 溶液滴入沸水中可制得 结而成的咸水冰 海水冻结时 部分来不及流走的盐分 设以 Ａ． １００ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＦｅＣｌ３ ， ， （ 胶粒 Ｎ 为主 以卤汁形式被包围在冰晶之间 形成 盐泡 其大 Ｆｅ（ＯＨ）３ ０．０１ Ａ ＮａＣｌ ） ， “ ”， 常温常压下 所含碳氢共价键数目为 Ｎ 致结构如图所示 若海冰的冰龄达到 年以上 融化后的水 Ｂ． ，４．６ ｇ Ｃ２Ｈ６Ｏ ０．６ Ａ 。 １ ， １６ 中含有的质子数 中子数 电子数均为Ｎ 为淡水 下列叙述正确的是 Ｃ．２ ｇ Ｄ２ Ｏ 、 、 Ａ 。 （ ） 向 溶液中通入适量 当有 ２＋被氧化时 共转 Ｄ． ＦｅＩ２ Ｃｌ２， １ ｍｏｌ Ｆｅ ， 移的电子数目为Ｎ Ａ ９ 答案 Ｃ 含 的溶液制得的 胶体的 ． ０．０１ｍｏｌＦｅＣｌ３ Ｆｅ（ＯＨ）３ 胶粒数小于 Ｎ 不正确 的结构式可以是 ０．０１ Ａ，Ａ 。 Ｃ２Ｈ６Ｏ 海冰内层 盐泡 内的盐分主要以 分子的形式存在 Ａ． “ ” ＮａＣｌ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ 海冰内层 盐泡 越多 密度越小 也可以是 Ｂ． “ ” ， 海冰冰龄越长 内层的 盐泡 越少 Ｈ Ｃ Ｏ Ｃ Ｈ ， Ｈ Ｃ Ｃ Ｏ Ｈ ， ４． ６ ｇ Ｃ． ， “ ” 若冰的密度为 －３ 则海冰内层 的物质的量浓 Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ Ｄ． ０．９ｇ·ｃｍ ， ＮａＣｌ 的物质的量为 若结构式为前者 所含 键 度约为 －４ －１ Ｃ２Ｈ６Ｏ ０．１ ｍｏｌ， ， Ｃ—Ｈ １×１０ ｍｏｌ·Ｌ 数目为 Ｎ 若结构式为后者 所含 键数目为 Ｎ １２ 答案 ＣＤ 是离子化合物 不存在分子 错误 盐 ０．６ Ａ； ， Ｃ—Ｈ ０．５ Ａ，Ｂ ． ＮａＣｌ ， ，Ａ ；“ 泡 越多 密度越大 错误 根据题干信息 若海冰的冰龄达 不正确 。 ２ｇＤ２ １６ Ｏ 的物质的量为 ２ｇ －１ ＝０．１ ｍｏｌ， 质子数 ＝ 到 ” 年以 ， 上 融化后 ， 的 Ｂ 水为 ； 淡水 可知海冰 “ 冰龄越长 内层的 ２０ｇ·ｍｏｌ １ ， ” ， 中子数 电子数 Ｎ －１ Ｎ 正确 已知还 盐泡 越少 正确 若有 海冰 根据海冰的密度为 ＝ ＝０．１ ｍｏｌ×１０× Ａ ｍｏｌ ＝ Ａ，Ｃ 。 “ ” ，Ｃ ； １ Ｌ ， 原性 ：Ｉ － ＞Ｆｅ ２＋ ，Ｉ －优先被氧化 ， 当有 １ ｍｏｌ Ｆｅ ２＋被氧化时 ， 转移的 ０．９ ｇ·ｃｍ －３ ， 可计算出海冰的质量为 ９００ ｇ， 其中含有水分子 电子数目大于Ｎ 不正确 的物质的量为 根据 盐泡 水 可计算 １０（２０１８湖北稳派 Ａ， 教 Ｄ 育二联， 。 １０）设阿伏加德罗常数的值为Ｎ 出含有 的 ５ 物 ０ 质 ｍｏ 的 ｌ， 量为 “ － ” ４ ： ＝ 因 １ 此 ∶ 海 ５００ 冰 ０ 内 ００ 层 ”， 的 ． 工业上 利用乙烯水化法制乙醇 Ａ。 物质的量 Ｎａ 浓 Ｃｌ 度约为 －４ １×１０ － ｍ １ ｏｌ， 正确 ＮａＣｌ 加热 加 ， 压 ： ＣＨ２ 􀪅􀪅 ＣＨ２ ＋ Ｈ２Ｏ １３（２０２０届河北衡水中 １× 学 １０ 一调 ｍｏ ， ｌ ４ · ） Ｌ 设 ， Ｎ Ｄ 为阿 。 伏加德罗常数的 、 下列有关说法中正确的是 ． Ａ 催化剂→ ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ。 （ ） 值 下列说法正确的是 。 （ ） 乙烯和 乙醇分别完全燃烧 消耗 的分子数 －１的 溶液中 含 ３＋数小于Ｎ Ａ．１ ｍｏｌ １ ｍｏｌ ， Ｏ２ Ａ．１ ｍｏｌ·Ｌ ＡｌＣｌ３ ， Ａｌ Ａ 均为 Ｎ 标准状况下 将 氯化氢溶于足量水中 溶液中含有的 ３ Ａ Ｂ． ， ２．２４Ｌ ， 和 ＋的混合物中所含质子数为 Ｎ 分子数为Ｎ Ｂ．１ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ Ｈ２Ｆ １０ Ａ ＨＣｌ Ａ 乙醇催化氧化生成 乙醛时转移电子数为Ｎ 中含离子的数目为 Ｎ Ｃ． １ ｍｏｌ Ａ Ｃ．１ ｍｏｌ ＮａＢＨ４ ２ Ａ 乙醇中所含共价键的数目为 Ｎ 甲醛 和冰醋酸的混合物中含碳原子数目 Ｄ．４６ ｇ ７ Ａ Ｄ．３０ ｇ （ＨＣＨＯ） １０ 答案 Ａ 乙烯 和 乙醇 化学式可以看 为Ｎ ． １ ｍｏｌ （Ｃ２Ｈ４） １ ｍｏｌ （ Ａ 成 分别完全燃烧消耗 均为 消耗 的 １３ 答案 ＣＤ 项 溶液体积未知 溶液中铝离子的个数无 Ｃ２Ｈ４·Ｈ２Ｏ） Ｏ２ ３ ｍｏｌ， Ｏ２ ． Ａ ， ， 分子数为 Ｎ 项正确 所含质子数为 Ｎ 法计算 故 错误 项 溶于水后 全部电离为氢离子和 ３ Ａ，Ａ ；１ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ １０ Ａ， ， Ａ ；Ｂ ，ＨＣｌ ， １ ｍｏｌ Ｈ２Ｆ ＋所含质子数为 １１ Ｎ Ａ，Ｂ 项错误 ；Ｃ２Ｈ６Ｏ 中 Ｃ 的化合 氯离子 ， 溶液中无 ＨＣｌ 分子 ， 故 Ｂ 错误 ；Ｃ 项 ，ＮａＢＨ４ 由 Ｎａ ＋和 价为 价 中 的化合价为 价 乙醇催化氧化生成 － 构成 中含 Ｎ 个离子 故 正确 项 甲 －２ ，Ｃ２Ｈ４Ｏ Ｃ －１ ， ＢＨ４ ，１ ｍｏｌ ＮａＢＨ４ ２ Ａ ， Ｃ ；Ｄ ， 乙醛时转移电子数为 Ｎ 项错误 乙醇中含有 醛和冰醋酸的最简式均为 混合物中含 的 １ ｍｏｌ ２ Ａ，Ｃ ；４６ ｇ ＣＨ２Ｏ，３０ ｇ “ＣＨ２Ｏ” 和 键 共有 物质的量为 则含有Ｎ 个碳原子 故 正确 ５ ｍｏｌ Ｃ—Ｈ、１ ｍｏｌ Ｃ—Ｏ、１ ｍｏｌ Ｏ—Ｈ １ ｍｏｌ Ｃ—Ｃ ， １ ｍｏｌ， Ａ ， Ｄ 。 共价键 项错误 １４［２０１８福建福州八县（市）协作体联考，１０］设Ｎ 表示阿伏加 ８ ｍｏｌ ，Ｄ 。 ． Ａ １１（２０１８河北石家庄二模，８）设Ｎ 为阿伏加德罗常数的值 下 德罗常数的值 下列说法中正确的是 ． Ａ ， 。 （ ） 列说法不正确的是 与足量稀硝酸发生反应 转移的电子数为 Ｎ （ ） Ａ．５．６ ｇ Ｆｅ ， ０．３ Ａ 甲基 １４ 所含的中子数目为 Ｎ 在 －１ 溶液中含有 Ｎ 个 ３＋ Ａ．１７ ｇ （— ＣＨ３） ８ Ａ Ｂ． １ Ｌ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＡｌＣｌ３ ０．１ Ａ Ａｌ 工业合成氨时 每生成 转移的电子数目为 Ｎ 在某密闭容器中盛有 和 在一定条件 Ｂ． ， １ ｍｏｌ ＮＨ３ ３ Ａ Ｃ． ０．１ ｍｏｌ Ｎ２ ０．３ ｍｏｌ Ｈ２， 含有 ２－ 的 溶液中 ＋的数目为 Ｎ 下充分反应后 可得 Ｎ 个 分子 Ｃ． １ ｍｏｌ ＣＯ３ Ｎａ２ＣＯ３ ，Ｎａ ２ Ａ ， ０．２ Ａ ＮＨ３ 足量锌与一定量浓硫酸反应 生成 气体时转移的电 标准状况下 四氯化碳中含有的 键的个数 Ｄ． ， １ ｍｏｌ Ｄ． ，１１．２ Ｌ Ｃ—Ｃｌ 子数目为 Ｎ 为 Ｎ ２ Ａ ２ Ａ １１ 答案 Ｃ 项 甲基 １４ 的物质的量为 １４ 答案 Ａ 与足量稀硝酸发生反应生成 ３＋ 的 ． Ａ ，１７ ｇ （— ＣＨ３） １ ｍｏｌ， ． Ｆｅ Ｆｅ ，５．６ ｇ Ｆｅ 该甲基中含有 中子 所含的中子数为 Ｎ 故 正 物质的量是 反应中转移电子 Ｎ 项正确 ３＋会 １ ｍｏｌ ８ ｍｏｌ ， ８ Ａ， Ａ ０．１ｍｏｌ， ０．３ Ａ，Ａ ；Ａｌ 确 项 工业合成氨时 每生成 转移的电子数目 发生水解 因此在 －１ 溶液中 ３＋的数目 ；Ｂ ， ， １ ｍｏｌ ＮＨ３ ， １ Ｌ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＡｌＣｌ３ Ａｌ 为 Ｎ 正确 项 ２－ 在溶液中部分水解 含有 小于 Ｎ 项错误 与 合成氨的反应是可逆反应 不 ３ Ａ，Ｂ ；Ｃ ，ＣＯ３ ， １ ｍｏｌ ０．１ Ａ，Ｂ ；Ｎ２ Ｈ２ ， Ｃ 项 Ｏ ２ ３ 足 － 的 量 Ｎ 锌 ａ 与 ２Ｃ 浓 Ｏ３ 硫 溶 酸 液 反 中 应 ，Ｎ 开 ａ 始 ＋的 生 数 成 目 二 多 氧 于 化 ２ 硫 Ｎ Ａ， 随 故 硫 Ｃ 酸 错 浓 误 度 ； 减 Ｄ 可 错 能 误 进行到底 ，Ｃ 项错误 ； 标准状况下 ， 四氯化碳是液体 ，Ｄ 项 ， ， 。 小 最后反应生成氢气 足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成 ， ， 气体时 转移的电子数为 Ｎ 故 正确 １ ｍｏｌ ， ２ Ａ， Ｄ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题三 离子反应 ２１ 专题三 离子反应 内容 离子反应 离子共存的判断 离子方程式的书写 课 标 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的 １． 。 能正确书写化学方程式和离子方程式 并能进 解 解读 概念 ， 。 行有关计算 读 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 ２． 、 对本专题内容的考查不均 其中离子共存和离子方程式的正误判断考查频率较低 而离子方程式的书写每 ， ， 考情分析 年必考 但不单独命题 而是分散在非选择题中的某个设问中 题目位置不固定 内容上多以书写信息型离 ， ， ， ， 子方程式为主 体现出新课标对化学学习能力和学科素养的重视 ， 关注教材中常见的离子方程式 利用题目信息书写陌生离子方程式 陌生离子方程式包括两种类型 一是 ， 。 ： 备考策略 氧化还原反应型 书写时应注意按照得失电子守恒 电荷守恒 质量守恒的顺序配平 二是非氧化还原反 ， → → ； 应型 书写时应注意题目提供的信息 判断出反应物和生成物 根据电荷守恒和质量守恒配平 ， ， ，２２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 起 对 始 应 页 学 码 生用 １４ 书 促 的 进 反 的 应 水 如 解反 ３ 应 ＋与 ， 如 Ａｌ － ３ 等 ＋与 ＨＣＯ － ３，Ａｌ ３＋与 ＡｌＯ － ２ 等 ；④ 生成配合物 ， Ｆｅ ＳＣＮ 。 解答离子共存问题 应先看清试题所给的条件 如 在强酸 ， ， “ 考点一 离子反应 离子共存的判断 性溶液中 在无色透明溶液中 在水电离出的ｃ ＋ ”“ ”“ （Ｈ ）＝ １× －１３ －１的溶液中 等 再分析离子间的相互反应情况 １０ ｍｏｌ·Ｌ ” ， 。 一、电解质 考点二 离子方程式的书写 １概念 ． 在 水溶液 里或熔融状态下能导电的 化合物 ① ② 。 ２电离 离子方程式的书写步骤 ． 概念 电解质在 水溶液里 或熔融状态下 产生自由 １正确写出反应的化学方程式 （１） ： ③ （ ） ． 。 移动的 离子 的过程 ２将易溶且易电离的物质改写成离子形式 难溶物质 难电 ④ 。 ． ； 、 电离的条件 熔融状态 离子化合物 或溶于水 离子化 离物质 气体 氧化物 单质均写成化学式 （２） ： （ ） （ 、 、 、 。 合物或共价化合物 ３从方程式两边删去未参加反应的离子 并使化学计量数 ）。 ． ， 表示方法 电离方程式 最简化 （３） ——— 。 强电解质 如 ＋ ２－ ４检查原子个数是否守恒 电荷 是否守恒 得失电子 ａ． ， Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅２Ｈ ＋ＳＯ４ 。 ． ，① ，② 弱电解质 如 ＋ － 是否守恒 ｂ． ， ＮＨ３·Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 ＮＨ４＋ＯＨ 。 。 ３电解质导电与金属导电的区别 ． 金属导电是金属中自由电子定向运动的结果 而电解质导 ， 离子方程式的正误判断 电是自由移动的阴 阳离子定向移动的结果 电解质电离是导电 、 ， １看是否符合客观事实 的前提 电解质溶液中自由移动的离子 浓度 越大 离子所带 ． 电荷越多 。 其导电能力越 强 ⑤ ， 如 Ｆｅ 和稀盐酸反应的离子方程式写成 ２Ｆｅ＋６Ｈ ＋ 􀪅􀪅 ４ ． 鉴别 ， 离子化合物和 ⑥ 共 价化 。 合物的方法 ２Ｆｅ ３＋ ２ ＋ 看 ３Ｈ 化 ２↑ 学 是 式 错 拆 误 写 的 是 ， 否 Ｆｅ 正 和 确 稀盐酸反应生成 Ｆｅ ２＋和 Ｈ２。 可以通过熔融导电实验判断物质是离子化合物还是共价化合 ． 这是书写时最关键的一步 应注意以下几点 物 离子化合物熔融状态能导电 共价化合物熔融状态不能导电 ， ： ， ， 。 易溶于水的强电解质均拆成离子形式 如强酸 强碱和大 二、离子反应 多数 ① 盐 其他物质均用化学式表示 如单质 ， 氧化物 、 弱电解质 。 ， 、 、 １概念：有离子参加的反应 弱酸 弱碱 水 非电解质及难溶性盐 ． 。 （ 、 、 ）、 。 ２实质：离子之间的相互反应 微溶物的写法 一般来说 澄清溶液 如澄清石灰水 写 ． 。 ② 。 ， （ ） ３离子共存的判断：离子在溶液中若能反应 则不能共存 成离子形式 浑浊或沉淀写成化学式 ． ， 。 ， 。 可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根的形式 ③ 如 － 离子能否大量共存的判断 （ ＨＣＯ３）。 非溶液状态下的反应 一般不用离子方程式表示 如实 多种离子共存问题的解题关键 一色 二性 三特殊 四 ④ ， 。 ： 、 、 、 验室中制备氨气的反应 虽然是离子互换的复分解反应 但不能 反应 ， ， 。 用离子方程式表示 １ ． 一色 ， 即溶液颜色 。 若限定溶液为无色溶液 ， 则 Ｃｕ ２＋ （ 蓝 ３看符号使用是 。 否正确 能 色 ） 存 、 在 Ｆｅ ３＋ （ 棕黄色 ）、Ｆｅ ２＋ （ 浅绿色 ）、ＭｎＯ － ４（ 紫红色 ） 等有色离子不 要 ． 注意 “􀪅􀪅”“􀜑􀜩􀜨”“ →”“↓”“↑” 等符号的正确 。 使用 ２ ． 二性 ， 即溶液的酸性和碱性 。 在强酸性溶液中 ，ＯＨ －及弱 ４ 。 看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒 酸 在 Ｈ 均 ２ 根 强 不 ＰＯ ３ 阴 碱 能 － ４ 三 离 性 等 大 特 溶 子 ） 量 在 殊 液 （ 存 强 如 中 在 指 酸 Ｃ ， ； 三 Ｈ Ｏ 性 弱 ２ ＋ ３ 种 － 和 及 酸 、 特 Ｓ 强 弱 的 Ｏ 殊 碱 ２ ３ 碱 － 酸 、 情 性 阳 Ｓ 式 况 ２ 溶 － 离 酸 、 液 Ｃ 子 根 Ｈ 中 （ ３ 离 Ｃ 如 均 Ｏ 子 － Ｏ 不 Ｎ 与 － （ Ｈ 能 等 如 ＋ ４ 大 、 ） Ａ Ｈ 均 量 ｌ Ｃ ３ － ＋ 不 Ｏ 存 、 不 － ３ Ｍ 能 在 、 能 ｇ Ｈ 大 。 ２ 大 ＋ Ｓ 、 Ｏ 量 Ｆ 量 － ３ ｅ 、 存 共 ３ Ｈ ＋等 在 Ｓ 存 － ） ； 、 反应 ５ 如 如 生 ． ． 看 Ｆ Ｂ 成 ｅ 是 ａ 沉 ３ （ ＋ 否 Ｏ Ｂ ＋ 淀 ａ Ｃ Ｈ 漏 Ｓ ｕ ） Ｏ 掉 ２ 􀪅 ４ 溶 离 􀪅 沉 液 子 淀 Ｆ 与 ｅ 反 ， ２＋ Ｃ 应 也 ＋ ｕ Ｃ Ｓ 不 ｕ Ｏ ２＋ ４ 能 是 溶 错 漏 液 误 掉 反 的 应 Ｃ 。 ， ｕ 既 ２＋ 要 与 注 Ｏ 意 Ｈ － Ｂ 反 ａ ２＋ 应 与 生 ＳＯ 成 ２ ４ － 发生反 ． 应的离 ， 子方程式为 － ：①ＡｌＯ － ２ ＨＣＯ３ ， Ｃｕ（Ｏ ６ Ｈ 看 ）２ 反应物 。 或产物的配比是否正确 ＡｌＯ２＋ＨＣＯ３＋Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 Ａｌ（ＯＨ）３↓＋ ． Ｃ 还 觉 Ｏ 原 ２ ３ － ； 性 ② 的 “Ｎ ＋ 离 与 Ｏ 子 － ３＋Ｈ 发 ＋ 生 ” 组 反 合 － 应 具 ， 而 有 ２－ 这 强 一 氧 ２ 组 ＋ 化 与 合 性 常 ， 能 常 － 与 较 等 Ｓ 为 组 ２－ 隐 、 合 Ｆ 蔽 ｅ 中 ２＋ ， 、 不 虽 Ｉ －等 易 然 具 被 两 有 察 种 Ｂａ ２＋ 􀪅 如 􀪅 稀硫 Ｂａ 酸 ＳＯ 与 ４↓ Ｂａ ＋ （Ｏ Ｈ Ｈ ２Ｏ ） ， ２ 应 溶 写 液 成 反应 ２Ｈ 不 ＋ ＋ 能 ２ 写 ＯＨ 成 － ＋ Ｈ Ｓ ＋ Ｏ ＋ ２ ４ － Ｏ ＋ Ｈ Ｂ － ａ ＋ ２ Ｓ ＋ Ｏ 􀪅 ２ ４ － 􀪅 ＋ 离 ； 子 ③ 都 Ｎ 能 Ｈ４ 水解 Ｃ 且 Ｈ３ 水 ＣＯ 解 Ｏ 相 、 互 ＣＯ 促 ３ 进 ，Ｍｇ 但总的 Ｈ 水 ＣＯ 解 ３ 程度仍很 ， 小 它们在 ＢａＳＯ ７ ４↓ 看 ＋ 是 ２Ｈ 否 ２Ｏ 符 。 合题设条件的要求 ， ， ． 溶液中能大量共存 但加热时不能大量共存 如过量 少量 等物质的量 适量 任意量以及滴加顺序等对 ， 。 、 、 、 、 ４四反应 指离子间通常能发生的四种类型的反应 能相互 反应产物的影响 如向溴化亚铁溶液中通入少量 的离子方 Ｎ 反 在 Ｈ 应 酸 ＋ ４ 的 性 与 ． 离 溶 ＯＨ 子 液 － 显 中 ，Ｈ ， 然 ＋与 不 － 能 Ｃ 与 Ｈ 大 ３Ｃ 量 Ｏ ２＋ 共 Ｏ － 存 等 。 ； － ② ① 与 氧 复 化 分 － 还 解 原 反 ＋与 反 应 ， 应 如 ， 如 ２ Ｂ － ａ 等 ２ Ｆ ＋ ｅ 与 ， ３＋与 Ｓ 相 Ｏ Ｉ ２ ４ 互 － － ， ， Ｃ 程 ｌ２ 式 的 为 离 ２ 子 Ｆｅ 方 ２＋ ＋ 程 Ｃ 式 ｌ２ 。 为 􀪅􀪅 ２Ｆｅ ２ ２ Ｆ ＋ ｅ ＋ ３ ４ ＋ ＋ Ｂ ２ ｒ － Ｃ ＋ ｌ － ３ ； Ｃ 向 ｌ２ 溴 􀪅 化 􀪅 亚 ２Ｆ 铁 ｅ ３ 溶 ＋ ＋ 液 ６ Ｃ Ｃ 中 ｌ ｌ ２ － ＋ 通 ２ 入 Ｂｒ２ 过 。 量 ＮＯ３ Ｆｅ ，ＭｎＯ４ Ｂｒ ，Ｈ Ｓ２Ｏ３ ；③ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题三 离子反应 ２３ 起 对 始 应 页 学 码 生用 １５ 书 样 溶 品 液 过量 Ｎａ △ ＯＨ 溶液 → → 气 溶 体 液 （ １ ０ 过 ．８ 量 ９ 溶 ６ 液 Ｂ Ｌ ａ ） Ｃ ｌ２ → 溶 沉淀 液 ２ 过量 Ａｇ Ｎ 过 Ｏ 量 ３ 溶 盐 液 酸 → 白 沉淀 色沉淀 → １（６．２７ｇ） → ２（２．３３ｇ） 考点一 离子反应 离子共存的判断 下列有关说法正确的是 （ ） １下列离子组一定能大量共存的是 该固体中一定不含 ２＋ ３＋ ２＋ － ． （ ） Ａ． Ｍｇ 、Ｆｅ 、Ｃａ 、Ｃｌ Ｂ Ａ ． ． 石 甲 蕊 基 呈 橙 蓝 呈 色 黄 的 色 溶 的 液 溶 中 液 ： 中 Ｎ ： ａ Ｉ ＋ － 、 、 Ａ Ｃ ｌ ｌ Ｏ － － ２ 、 、 Ｎ Ｎ Ｏ Ｏ － ３ － ３ 、 、 Ｎ Ｈ ａ Ｃ ＋ Ｏ － ３ Ｂ Ｃ ． ． 该 根 该 固 据 固 体 以 体 中 上 可 一 实 能 定 验 是 含 ， 无 有 法 Ｓ 确 Ｏ ２ ４ 定 － 、 该 ＣＯ 和 固 ２ ３ － 体 、Ｃ 中 ｌ － 是否含有 Ｋ ＋ Ｃ． 含大量 Ａｌ ３＋的溶液中 ：Ｋ ＋ 、Ｎａ ＋ 、ＮＯ － ３、ＣｌＯ － ５ Ｄ． 答案 Ｄ 由题 （ 中 ＮＨ 信 ４） 息 ２Ｃ 可 Ｏ 知 ３ 气 Ｋ 体 ２Ｓ 为 Ｏ４ 则溶液中一定含有 １ ． Ｄ． 答 含 案 大 量 Ｄ Ｏ Ｈ － 甲 的 基 溶 橙 液 呈 中 黄 ：Ｃ 色 Ｏ 的 ２ ３ － 、 溶 Ｃｌ 液 － 、Ｆ ｐ － Ｈ 、 ＞ Ｋ ４ ＋ ．４， 可为酸性 、 中性或 ． Ｎ 和 Ｈ ＋ ４， 且 物 的 质 混 的 合 量 物 为 ０．０４ｍｏ 为 ｌ； 沉淀 ２ 为 ＮＨ Ｂａ ３ Ｓ ， Ｏ４ 则 ， 沉 为 淀 １ 为 Ｂ 则 ａＳＯ 溶 ４ 存 碱 不 ， 性 能 故 ， 大 如 Ａ 量 为 错 存 酸 误 在 性 ； ， 石 ， 故 则 蕊 Ｂ Ｉ 呈 错 － 、 蓝 误 ＮＯ 色 ； － ３ Ｃ 的 ｌ 发 Ｏ 溶 － 生 与 液 氧 Ａ 呈 化 ｌ ３＋ 碱 还 发 性 原 生 ， 反 相 碱 应 互 性 而 促 条 不 进 件 能 的 下 大 水 Ｈ 量 解 ＣＯ 共 反 － ３ Ｍ 液 ｇ 中 ２ Ｂ ＋ ａ 、 一 Ｃ Ｃ Ｏ ａ 定 ２ ３ ＋ 有 、Ｆｅ Ｓ ３ Ｏ ＋与 ２ ４ － 、 Ｃ Ｃ ， Ｏ Ｏ Ｂ ２ ３ ２ ３ － ａ － Ｓ ， 均 Ｏ 物 ４ 不 质 能 的 ２ 大 ． 量 ３３ 量 分 ｇ 共 ， 别 Ｂ 存 ａ 为 Ｃ ， Ｏ 故 ０ ３ ．０ 溶 １ 液 ｍｏ 中 ３ ｌ、 ．９ 一 ０ ４ ．０ 定 ｇ ２ ， 不 ｍｏ 含 ｌ。 应而不能大量共存 故 错误 碱性条件下题给离子之间不发 ２＋ ２＋ ３＋ 过量 引入 － 故溶液 中一定含有 ， Ｃ ； Ｍｇ 、Ｃａ 、Ｆｅ 。 ＢａＣｌ２ Ｃｌ ， ２ 生反应 可大量共存 故 正确 － 原溶液中是否含 －无法确定 由电荷守恒可知 ， ， Ｄ 。 Ｃｌ ， Ｃｌ 。 ０．０４ ｍｏｌ 试题分析 本题考查离子共存 为常见题型 侧重于对学生分 ＋ ２－ ２－ 共存的溶液中一定含有 ＋ ， ， ＮＨ４、０．０１ ｍｏｌ ＳＯ４ 、０．０２ ｍｏｌ ＣＯ３ Ｋ ， 析能力的考查 判断各离子在溶液中能否共存 熟悉离子反应 ＋的物质的量至少为 若 ＋的物质的量等于 ， ， Ｋ ０．０２ ｍｏｌ。 Ｋ 的条件是解题关键 注意氧化还原型和水解型离子反应 则溶液中不含 － 若 ＋的物质的量大于 ， 。 ０．０２ ｍｏｌ， Ｃｌ ； Ｋ ０．０２ ｍｏｌ， ２下列各组离子在相应溶液中一定能大量共存的是 则溶液中一定含有 － 综上所述 均不正确 正确 ． （ ） Ｃｌ 。 ，Ａ、Ｂ、Ｃ ，Ｄ 。 含有大量 ３＋的溶液中 ＋ ＋ － － Ａ． Ｆｅ ：ＮＨ４、Ｎａ 、Ｃｌ 、ＳＣＮ 考点二 离子方程式的书写 Ｋ Ｂ．ｃ Ｗ ＋ ＝０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１的溶液中 ：Ｎａ ＋ 、Ｋ ＋ 、ＡｌＯ － ２、ＣＯ ２ ３ － ６ ． 能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ） Ｃ． 在 （Ｈ ｐＨ ） ＝１ 的溶液中 ：Ｋ ＋ 、Ａｌ ３＋ 、ＳＯ ２ ４ － 、Ｆ － Ａ．Ｆｅ２Ｏ３ 溶于过量氢碘酸溶液中 ：Ｆｅ２Ｏ３＋６Ｈ ＋ ＋２Ｉ － 􀪅􀪅 ２Ｆｅ ２＋ ＋ Ｄ． 由水电离的 ｃ （Ｈ ＋ ）＝ １０ －１４ ｍｏｌ·Ｌ －１的溶液中 ：Ｋ ＋ 、Ｎａ ＋ 、 Ｉ２＋３Ｈ２Ｏ 溶液与 溶液等 ２ ． 答 Ｃａ 案 ２＋ 、 Ｈ Ｂ ＣＯ － ３ Ａ 项 ，Ｆｅ ３＋与 ＳＣＮ －在溶液中不能大量共存 ；Ｂ 项 ， Ｂ．０ 体 ．１ 积 ｍｏ 混 ｌ／ 合 Ｌ Ｎ ： Ｈ Ａ ４ ｌ Ａ ３＋ ｌ（ ＋ Ｓ ２ Ｏ Ｓ ４ Ｏ ） ２ ４ ２ － ＋ ２Ｂａ ２＋ ０． ＋ ２ ４ ｍ Ｏ ｏ Ｈ ｌ／ － Ｌ 􀪅 Ｂ 􀪅 ａ（Ｏ ２ Ｈ Ｂ ） ａ ２ ＳＯ４ ↓＋ Ｋ Ｗ －１ 可知溶液中ｃ － －１ 溶 用 ＡｌＯ 浓 － ２ 盐 ＋２ 酸 Ｈ２ 酸 Ｏ 化的 溶液与 反应 证明 具有 液 ｃ （ 显 Ｈ ＋ 碱 ） ＝ 性 ０ ， ．１ 题 ｍ 给 ｏｌ 四 · 种 Ｌ 离 ， 子在碱性溶液 （Ｏ 中 Ｈ 可 ） 以 ＝ 大 ０．１ 量 ｍ 共 ｏｌ 存 · ； Ｌ Ｃ ， 项 ， Ｃ． 还原性 ：２ＭｎＯ － ４＋６ Ｋ Ｈ Ｍ ＋ ｎ ＋ Ｏ ５Ｈ ４ ２Ｏ２ 􀪅􀪅 Ｈ２ ２ Ｏ Ｍ ２ ｎ ２＋ ＋５Ｏ ， ２↑＋８ Ｈ Ｈ ２ ２ Ｏ Ｏ ２ ｐＨ＝１ 的溶液显酸性 ， 酸性溶液中 Ｆ －不能大量存在 ；Ｄ 项 ， 由水电 Ｄ． 向次氯酸钠溶液中通入足量 ＳＯ２ 气体 ：ＣｌＯ － ＋ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 离出的ｃ （Ｈ ＋ ）＝１０ －１４ ｍｏｌ·Ｌ －１的溶液可能是强酸性溶液 ， 也可能是 ＨＣｌＯ＋ＨＳＯ － ３ 强碱性溶液 ， 而 ＨＣＯ － ３ 在酸性 、 碱性溶液中均不能大量存在 。 ６ ． 答案 Ａ ０．１ ｍｏｌ／Ｌ ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２ 溶液与 ０．２ ｍｏｌ／Ｌ ３下列在水溶液中能大量共存的一组粒子是 溶液等体积混合发生反应的离子方程式为 ２＋ ． （ ） Ｂａ（ＯＨ）２ ２Ｂａ ＋ ２－ ＋ － ＋ ＋ ２＋ － ２－ ＋ ３＋ ２－ － Ａ．Ｓ２Ｏ３ 、Ｎａ 、Ｃｌ 、Ｈ Ｂ．Ｎａ 、Ｍｇ 、Ｃｌ 、ＳＯ４ ＮＨ４＋Ａｌ ＋２ＳＯ４ ＋４ＯＨ 􀪅􀪅 Ａｌ（ＯＨ）３↓＋２ＢａＳＯ４↓＋ＮＨ３· 故 错误 用浓盐酸酸化的 溶液与 反应 因 Ｃ．Ｂａ ２＋ 、Ｎａ ＋ 、ＳＯ ２ ４ － 、ＯＨ － Ｄ．Ｋ ＋ 、Ｃ２Ｈ５ＯＨ、ＭｎＯ － ４、Ｈ ＋ Ｈ２Ｏ， Ｂ ； ＫＭｎＯ４ Ｈ２Ｏ２ ， ３ ． 答案 Ｂ Ａ 项 ，Ｓ２Ｏ ２ ３ － ＋２Ｈ ＋ 􀪅􀪅 Ｓ↓＋ＳＯ２↑＋Ｈ２Ｏ；Ｃ 项 ， 高 次 锰 氯 酸 酸 钾 钠 氧 溶 化 液中 ＨＣ 通 ｌ， 入 不 足 能 量 证明 Ｈ 气 ２Ｏ 体 ２ 具 发 有 生 还 反 原 应 性 的 ， 离 故 子 Ｃ 方 错 程 误 式 ； 向 为 ４下 Ｂ ５Ｃ ａ 列 ２ Ｈ ＋ ＋ ３ 在 Ｃ Ｓ Ｏ Ｏ 指 Ｏ ２ ４ － 定 Ｈ 􀪅 ＋ 溶 ４ 􀪅 液 Ｍｎ 中 Ｂ ２ ａ ＋ 的 Ｓ ＋ Ｏ １ 各 １ ４↓ Ｈ 组 ２ ； Ｏ 离 Ｄ ，Ａ 子 项 、Ｃ ， 能 、 ５ Ｄ Ｃ 够 ２ 均 Ｈ 大 ５ 不 Ｏ 量 Ｈ 符 共 ＋ 合 存 ４Ｍ 题 的 ｎ 意 Ｏ 是 － ４ 。 ＋１２Ｈ ＋ 􀪅􀪅 ７下 ＣｌＯ 列 － 相 ＋Ｓ 关 Ｏ２ 离 ＋Ｈ 子 ２Ｏ 方 􀪅 程 􀪅 式或 ２Ｈ 化 ＋ ＋ 学 Ｓ Ｃ Ｏ ｌ 方 － ２ ＋ 程 ＳＯ 式 ２ ４ － 错 ， 故 误 Ｄ 的 错 是 误 。 ． （ ） ． ， （ ） 无色溶液中 － ＋ － － 溶液中滴入少量 溶液 Ｃｕ ２＋ Ｄ Ｃ Ｂ Ａ ． ． ． ． 常 ｐ 水 Ｈ 温 电 ＝ 下 １ 离 的 ｐ 的 Ｈ 溶 ＝ 液 ： ｃ １ Ｈ １ （ 中 Ｃ Ｈ 的 ： Ｏ ＋ Ｆ 溶 ３ ） ｅ 、 ３ Ｎ 液 ＝ ＋ 、 ａ Ｓ 中 １ Ｏ 、 ０ Ｃ ： ２ － ４ － １ Ｓ ｌ ２ 、 ２－ 、 Ｋ ｍ 、 Ｏ ＋ Ｋ ｏ 、 Ｈ ｌ ＋ Ｍ · 、 ｎ Ｃ Ｏ Ｏ Ｌ － ４ － ２ ３ － １ 、 的 ＣｌＯ 溶 － 液 ：Ｆｅ ３＋ 、ＳＯ ２ ４ － 、 Ｂ Ｃ Ａ Ｄ ． ． ． ． 钠 Ｎ Ｈ 用 ａ ２ 与 纯 ２ Ｏ Ｓ ２ ２ 水 碱 Ｏ３ 反 溶 和 应 液 Ｈ ： 浸 ２ Ｎ Ｓ 泡 ａ Ｏ ＋ ４ 锅 ２ 溶 Ｈ 炉 液 ２Ｏ 水 反 Ｃ 􀪅 垢 应 ｕ 􀪅 Ｓ （ ： Ｏ Ｓ 含 Ｎ ４ ２ ａ Ｏ ＋ Ｃ ２ ３ ＋ － ａ ＋ ２ Ｓ ２ Ｏ Ｏ ： Ｈ Ｈ ２ ４ ＋ ） Ｈ － 􀪅 ： ＋ ２Ｏ Ｃ Ｈ 􀪅 ａ ２ ２ Ｓ Ｓ ↑ 􀪅 Ｏ Ｏ ４ 􀪅 ２ （ ↑ ｓ ２ ） ＋ Ｈ Ｓ ＋ ２ ↓ Ｃ Ｏ Ｏ ＋ ＋ ２ ３ Ｏ Ｈ － （ ２ ２ ↑ ａ Ｏ ｑ） ＋ － ４ ． 答 Ｋ ２－ 案 、 不 Ｓ Ｃ 能 Ｎ Ｂ 大 Ｏ 量 Ｈ 共 －能 存 和 ＨＣ 项 Ｏ 错 － ３ 发 误 生反应 ：Ｏ 的 Ｈ － 溶 ＋Ｈ 液 ＣＯ 显 － ３ 酸 􀪅 性 􀪅Ｈ２Ｏ ３＋ ＋ ７ ． 答 􀜩􀜑 案 􀜨 Ｃａ Ｂ ＣＯ ３（ Ｈ ｓ ２ ） Ｏ ＋ ２ Ｓ 溶 Ｏ ２ ４ － 液 （ａ 中 ｑ） 滴入少量 ＣｕＳＯ４ 溶液 ，Ｃｕ ２＋能催化 ＣＯ３ ， ，Ａ ；ｐＨ＝１ ，Ｆｅ 、 的分解 Ｃｕ ２＋ 项正确 钠与水反应 能 Ｓ 具 Ｏ 大 有 ２ ４ － 、 强 量 Ｋ 氧 共 ＋ 、 化 Ｍ 存 ｎ 性 ， Ｏ Ｃ － ４ ，Ｓ 项 在 ２－ 错 酸 具 性 误 有 ； 条 强 Ｆｅ 件 还 ３＋ 下 原 和 能 性 ＳＣ ， 够 Ｎ 两 大 － 者 发 量 发 生 共 生 反 存 氧 应 ， 化 生 Ｂ 项 还 成 原 配 正 反 合 确 ； 应 物 Ｃ ， ， ｌＯ 不 不 － Ｈ 的 Ｎａ ２ 离 Ｏ ２Ｓ ２ 子 ２Ｏ 方 ３ 项 和 程 正 Ｈ 式 ： 确 ２ ２ 为 Ｓ Ｈ Ｏ 纯 ２ ２ ４ Ｏ Ｎ 溶 碱 ２ ａ＋ 液 􀪅 溶 ２ 发 􀪅 Ｈ 液 ２ 生 ２ Ｏ 浸 Ｈ 反 􀪅 ２ 泡 Ｏ 应 􀪅 ＋ 锅 ： ２ Ｏ Ｓ Ｎ 炉 ２ ２ ａ ↑ Ｏ ＋ 水 ２ ＋ ３ ， － ２ Ａ ＋ 垢 Ｏ ２ Ｈ Ｈ 发 － ＋ ＋ 􀪅 Ｈ 生 􀪅 ２ 沉 ↑ ； ＳＯ ， 淀 Ｂ ２↑ 的 项 ＋ 转 错 Ｓ↓ 误 化 ＋ ； 能大量共存 项错误 ，Ｄ 。 Ｈ２Ｏ，Ｃ ； ， ： ５ ． 某固体混合物可能含有 Ｋ ＋ 、ＮＨ ＋ ４、Ｍｇ ２＋ 、Ｃａ ２＋ 、Ｆｅ ３＋ 、Ｃｌ － 、ＣＯ ２ ３ － 、 Ｃ 关 ａＳ 联 Ｏ 知 ４（ 识 ｓ）＋Ｃ 铜 Ｏ ２ ３ 盐 － （ａｑ 铁 ） 盐 􀜩􀜑􀜨 二 Ｃ 氧 ａＣ 化 Ｏ３ 锰 （ｓ 均 ）＋ 可 ＳＯ 作 ２ ４ － （ａｑ）， 分 Ｄ 项 解 正 的 确 催 。 化剂 ＳＯ ２ ４ － 中的几种离子 ， 将该固体溶解 ， 取 １００．００ ｍＬ 该样品溶液 、 、 Ｈ２Ｏ２ 。 进行如下实验 气体体积为标准状况下的体积 （ ）： 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ８下列离子方程式书写正确的是 酸均可拆 ． （ ） 。 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液 － － ９下列离子方程式书写正确的是 Ａ． ：ＨＣＯ３＋ＯＨ 􀪅􀪅 ． （ ） ＣＯ ２ ３ － ＋Ｈ２Ｏ Ａ． 向 Ｂａ（ＯＨ）２ 溶液中滴加 ＮａＨＳＯ４ 溶液至中性 ：Ｂａ ２＋ ＋Ｈ ＋ ＋ Ｂ． 向次氯酸钙溶液中通入少量 ＣＯ２：Ｃａ ２＋ ＋２ＣｌＯ － ＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ ＯＨ － ＋ＳＯ ２ ４ － 􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓＋Ｈ２Ｏ 通电 􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋２ＨＣｌＯ Ｂ． 用铜作电极电解硫酸溶液 ：２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２Ｈ２↑＋Ｏ２↑ 实验室用 和浓盐酸制取 浓 △ 向 溶液中通入过量 － Ｃ． ＭｎＯ２ Ｃｌ２：ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ（ ）􀪅􀪅 Ｃ． ＮａＣｌＯ ＳＯ２：ＣｌＯ ＋ＳＯ２ ＋Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 ２＋ － － Ｍｎ ＋２Ｃｌ ＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ ＨＣｌＯ＋ＨＳＯ３ 向 溶液中加过量的 溶液 ＋ － 向 溶液中加入过量的 ３＋ － Ｄ． ＮＨ４ＨＣＯ３ ＮａＯＨ ：ＮＨ４＋ＯＨ 􀪅􀪅 Ｄ． ＡｌＣｌ３ Ｎａ：Ａｌ ＋４Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＡｌＯ２＋ ＋ ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ ４Ｎａ ＋２Ｈ２↑ ８ 答案 Ｂ 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液 反应的 ９ 答案 Ｄ 与 按物质的量之比 反应 ． ， ． Ｂａ（ＯＨ）２ ＮａＨＳＯ４ １ ∶ ２ 误 离子 向 方 次 程 氯 式 酸 为 钙 Ｃａ 溶 ２＋ 液 ＋Ｈ 中 ＣＯ 通 － ３＋ 入 Ｏ 少 Ｈ － 量 􀪅􀪅ＣａＣ 反 Ｏ３ 应 ↓ 的 ＋Ｈ 离 ２Ｏ 子 ， 选 方 项 程式 Ａ 为 错 可使反应后溶液呈中性 ， 不 离 正 子 确 方程 用 式 铜 为 作 Ｂ 阳 ａ ２＋ 极 ＋２ 时 ＯＨ － ＋２ 会 Ｈ 失 ＋ ＋ 去 ＳＯ 电 ２ ４ － ； ＣＯ２， 􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ，Ａ ； ，Ｃｕ ２＋ － 选项 正确 实 通电 Ｃａ ＋２ＣｌＯ ＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋２ＨＣｌＯ， Ｂ ； 子 反应方程式为 不正 验室用 和浓盐酸制取 反应的离子方程式为 ， Ｃｕ＋２Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｈ２↑，Ｂ ＭｎＯ２ Ｃｌ２， ＭｎＯ２＋ 确 与 － 可发生氧化还原反应生成 －和 ２－ 不 Ｈ 溶 ４ 温 Ｈ Ｃ 液 馨 Ｏ ＋ ＋ － ３ 提 中 ２ ＋ Ｃ ２ 示 加 ｌ Ｏ － Ｈ 􀪅 过 △ － 书 􀪅 􀪅 量 写 Ｍ 􀪅 的 ｎ 离 Ｃ ２＋ Ｏ Ｎ 子 ＋ ２ ３ ａ － Ｃ Ｏ 方 ＋ ｌ Ｈ Ｎ ２ 程 ↑ Ｈ 溶 ３ 式 ＋ · 液 ２ 时 Ｈ Ｈ ， ２ ２ 反 Ｏ Ｏ 浓 ， ＋ 应 硫 选 Ｈ２ 的 酸 项 Ｏ， 离 不 选 Ｃ 子 可 项 错 方 拆 误 Ｄ 程 ； 错 浓 向 式 误 盐 Ｎ 。 为 酸 Ｈ４ Ｎ Ｈ 浓 Ｈ Ｃ ＋ ４ Ｏ 硝 ＋ ３ 正 Ｏ Ｈ Ｈ ２ ； 确 ↑ － Ｈ 反 ； ， Ｃ 过 Ａ ｌ 应 Ｏ ｌ 量 ３＋ 生 ＋ Ｎ ４ 成 Ｈ ａ Ｏ Ｓ Ｈ 与 Ｏ Ａ － ３ ｌ 􀪅 Ｏ Ｈ － ２ ２ 􀪅 Ｏ 和 反 Ａｌ Ｈ Ｏ 应 ２ － ２ Ｏ 生 ＋ ， ２ 成 ２ Ｈ Ｎ ２ 过 ａ Ｏ ＋ 量 ， ２ 联 Ｈ Ｎ 立 ２ ａ Ｏ Ｏ 两 Ｈ 􀪅 式 和 􀪅 可 Ｃ Ｈ ｌ ２ 得 ２ Ｎ ， ａ Ａ Ａ ＋ Ｓ ｌ ｌ ＋ Ｏ ３ ３ ＋ ＋ ２ ４ 与 ＋ Ｏ ， ４ 过 Ｈ Ｃ Ｎ － ａ 量 ＋ ＋ ， ， 、 ２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅４Ｎａ ＋ ＋ＡｌＯ － ２＋２Ｈ２↑，Ｄ 正确 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 溶液与 溶液的反应 起 对 始 应 页 学 码 生用 １６ 书 （１）ＮＨ 不 ４Ｈ 足 ＳＯ４ ＋ － ＮａＯＨ ＮａＯＨ ：Ｈ ＋ＯＨ 􀪅􀪅Ｈ２Ｏ 过量 ＋ ＋ － 用分类思想书写有关离子方程式 ＮａＯＨ ：ＮＨ４＋Ｈ ＋２ＯＨ 􀪅􀪅ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ 将 溶液与 混合 １连续型 （２） Ｆｅ（ＮＯ３）３ ＨＩ ． 不足 ＋ － － 指反应生成的离子因又能跟剩余 过量 的反应物继续反应 ＨＩ ：８Ｈ ＋２ＮＯ３＋６Ｉ 􀪅􀪅 ４Ｈ２Ｏ＋３Ｉ２＋２ＮＯ↑ （ ） 过量 ３＋ ＋ － － ２＋ 而跟用量有关 ＨＩ ：Ｆｅ ＋１２Ｈ ＋３ＮＯ３＋１０Ｉ 􀪅􀪅 Ｆｅ ＋５Ｉ２＋６Ｈ２Ｏ＋ 。 可溶性多元弱酸 或其酸酐 与碱溶液反应 如 通 ３ＮＯ↑ （１） （ ） 。 ＣＯ２ 向含有 － ２－ － 的溶液中 逐滴加入稀盐酸至 入 溶液中 （３） ＯＨ 、ＣＯ３ 、ＡｌＯ２ ， ＮａＯＨ ： 过量 反应的离子方程式依次为 碱过量 － ２－ ， ：ＣＯ２＋２ＯＨ 􀪅􀪅ＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ － ＋ 碱不足 － － ＯＨ ＋Ｈ 􀪅􀪅Ｈ２Ｏ ：ＣＯ２＋ＯＨ 􀪅􀪅ＨＣＯ３ － ＋ 多元弱酸 或其酸酐 与更弱酸的盐溶液反应 如 ＡｌＯ２＋Ｈ ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ａｌ（ＯＨ）３↓ 通入 （２） 溶液中 （ ） 。 ＣＯ２ ＣＯ ２ ３ － ＋Ｈ ＋ 􀪅􀪅ＨＣＯ － ３ Ｎ Ｎ Ｎ ａ ａ ａ Ａ Ａ Ａ 多 ｌ ｌ ｌ Ｏ Ｏ Ｏ 元 ２ ２ ２ 不 过 弱 足 量 酸 ： ： 盐 ２ Ａ Ａ ｌ ： 与 Ｏ ｌＯ － ２ 强 ＋ － ２＋ Ｃ 酸 Ｃ Ｏ Ｏ 反 ２＋ ２＋ 应 ２ ３ Ｈ Ｈ ２Ｏ ２ 如 Ｏ 􀪅 􀪅 􀪅 􀪅 Ａ ２ ｌ（ Ａ 溶 Ｏ ｌ（ Ｈ 液 Ｏ ） Ｈ 与 ３ ） ↓ ３ 稀 ↓ ＋Ｈ 盐 ＋ Ｃ Ｃ 酸 Ｏ Ｏ － ３ ２ ３ － Ａ Ｈ ｌ Ｃ （ Ｏ Ｏ 向 － ３ Ｈ ＋ 含 ） Ｈ ３ 有 ＋ ＋ 􀪅 ３Ｈ 􀪅 ＋ ＋ 􀪅 ＣＯ 􀪅 ３ ２ ＋ ↑ Ａｌ ＋ ３ Ｈ ＋ ＋ ＋ ２ ３ Ｏ 的 Ｈ 溶 ２Ｏ 液中 逐滴加入 溶液至 （３） 。 Ｎａ２ＣＯ３ ： 过量 （ 反 ４） 应的离子 Ｈ 方 、 程 Ａｌ 式 、 依 ＮＨ 次 ４ 为 ， ＮａＯＨ 盐酸不足 ２－ ＋ － ， （ 盐 ４ 酸 ） 铝 过 盐 量 溶 ： ： Ｃ Ｃ 液 Ｏ Ｏ 与 ２ ３ ３ － ＋ ＋ 强 Ｈ ２Ｈ 碱 􀪅 ＋ 溶 􀪅 􀪅 液 􀪅 Ｈ 反 Ｃ Ｃ Ｏ 应 Ｏ ２ ３ ↑＋Ｈ２Ｏ Ａ Ｈ ｌ ＋ ３ ＋ ＋ ＋ Ｏ ３ Ｈ Ｏ － Ｈ 􀪅 － 􀪅 􀪅􀪅 Ｈ２ Ａ Ｏ ｌ（ＯＨ）３↓ 铝盐过量 ：Ａｌ ３＋ ＋３ＯＨ － 􀪅􀪅Ａｌ（ＯＨ）３↓ ＮＨ ＋ ４＋ＯＨ － 􀪅􀪅ＮＨ３·Ｈ２Ｏ 强碱过量 ：Ａ 溶 ｌ ３＋ 液 ＋４ 与 ＯＨ 强 － 酸 􀪅 溶 􀪅 液 Ａ 反 ｌＯ 应 － ２＋２Ｈ２Ｏ ３ Ａｌ 配 （Ｏ 比 Ｈ 型 ）３＋ＯＨ － 􀪅􀪅ＡｌＯ － ２＋２Ｈ２Ｏ （５）ＮａＡｌＯ２ 当 ． 一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时 ＮａＡｌＯ２ 过量 ：ＡｌＯ － ２＋Ｈ ＋ ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ａｌ（ＯＨ）３↓ 因其组成比例不协调 一般为复盐或酸式盐 当一种组成离子 ， 强酸过量 － ＋ ３＋ （ ）， ：ＡｌＯ２＋４Ｈ 􀪅􀪅Ａｌ ＋２Ｈ２Ｏ 恰好完全反应时 另一种组成离子不能恰好完全反应 有剩余或 与稀硝酸反应 ， （ （６）Ｆｅ 不足 因而跟用量有关 过量 － ＋ ２＋ ）， 。 Ｆｅ ：３Ｆｅ＋２ＮＯ３＋８Ｈ 􀪅􀪅 ３Ｆｅ ＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ 溶液与 溶液反应 ２ 稀 ． 先 硝 后 酸 型 过量 ：Ｆｅ＋ＮＯ － ３＋４Ｈ ＋ 􀪅􀪅Ｆｅ ３＋ ＋ＮＯ↑＋２Ｈ２Ｏ （ Ｎ １ ａ ） Ｏ Ｃ Ｈ ａ 不 （Ｈ 足 ＣＯ ：Ｃ ３） ａ ２ ２ ＋ ＋ＨＣＯ － ３＋ Ｎ Ｏ ａ Ｈ ＯＨ － 􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ 一种反应物的两种或两种以上的组成离子都能跟另一种反 过量 ２＋ － － ２－ ＮａＯＨ ：Ｃａ ＋２ＨＣＯ３＋２ＯＨ 􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋２Ｈ２Ｏ＋ＣＯ３ 应物的组成离子反应 但因反应次序不同而跟用量有关 又可 溶液与 溶液反应 ， 。 （２）ＮａＨＣＯ３ Ｃａ（ＯＨ）２ 称为竞争型 不足 － － ２＋ 。 ＮａＨＣＯ３ ：ＨＣＯ３＋ＯＨ ＋Ｃａ 􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题三 离子反应 ２５ 过 量 ２＋ － － ２＋ － ＮａＨＣＯ３ ： Ｃａ ＋ ２ＯＨ ＋ ２ＨＣＯ３ 􀪅􀪅 ＣａＣＯ３ ↓ ＋ 􀪅􀪅 ２Ｍｎ ＋５ＮＯ３＋３Ｈ２Ｏ ２－ 溶液中加入过量的 溶液 － ２＋ ＣＯ３ ＋２Ｈ２Ｏ Ｄ．ＮａＨＣＯ３ Ｂａ（ＯＨ）２ ：２ＨＣＯ３＋Ｂａ ＋ 溶液与 溶液反应 － ２－ （３）Ｂａ（ＯＨ）２ ＮａＨＳＯ４ ２ＯＨ 􀪅􀪅ＢａＣＯ３↓＋２Ｈ２Ｏ＋ＣＯ３ ｎ ｎ 解题导引 注意 量变引起质变 以及 氧化性强的优先反 ［Ｂａ（ＯＨ）２］ ∶ （ＮａＨＳＯ４）＝１ ∶ １ “ ” “ ２＋ － ＋ ２－ 此时溶液呈碱性 应 两个方面 Ｂａ ＋ＯＨ ＋Ｈ ＋ＳＯ４ 􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓＋Ｈ２Ｏ， ” 。 ｎ ｎ Ｂ ［ ａ ２ Ｂ ＋ ａ ＋ （ ２ Ｏ Ｏ Ｈ Ｈ ） － ２ ＋ ］ ２Ｈ ∶ ＋ ＋ （ Ｓ Ｎ Ｏ ａ ２ ４ Ｈ － Ｓ 􀪅 Ｏ 􀪅 ４）＝ Ｂ １ ａＳ ∶ Ｏ ２ ４↓＋２Ｈ２Ｏ， 此时溶液呈中 解析 ，离 子方 Ａ 程 项 式 ，过 为 量的 ＳＯ２ － 通入 ＮａＯ － Ｈ ， 溶 项 液 错 中 误 应 ； 生 项 成 ， 性 ， 若向该溶液中再加 Ｂａ（ＯＨ）２ 溶液 ， 离子方程式为 ＳＯ ２ ４ － ＋Ｂａ ２＋ ＮａＨ － Ｓ 在 Ｏ３ 酸性条件下具有强 ＳＯ 氧 ２＋ 化 Ｏ 性 Ｈ 且 􀪅 氧 􀪅 化 Ｈ 性 ＳＯ 强 ３ 于 Ａ ３＋，优先 Ｂ 氧化 ＮＯ３ Ｆｅ 􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓ －，当 － 反应完后 ３＋才氧化 －， 项错误； 项， 溶液 例 （２０１８湖北武汉部分学校调研，１０）下列离子方程 Ｉ ＮＯ３ Ｆｅ Ｉ Ｂ Ｃ ＮａＮＯ２ 中加入酸性 溶液发生氧化还原反应： － － ＋ 式书写正确的是 ＫＭｎＯ４ ２ＭｎＯ４＋５ＮＯ２＋６Ｈ （ ） ２＋ － ， 项正确； 项， 与过量的 Ａ． 过 量 的 ＳＯ２ 通 入 ＮａＯＨ 溶 液 中 ： ＳＯ２ ＋ ２ＯＨ － 􀪅􀪅 （ ２Ｍ ） ｎ 反 ＋ 应 ５ 的 ＮＯ 离 ３＋ 子 ３ 方 Ｈ２ 程 Ｏ 式 Ｃ 为 － Ｄ ２＋ Ｎａ － ＨＣＯ３ 􀪅􀪅 Ｂ Ｓ ． Ｏ Ｆｅ ２ ３ （ － ＋ Ｎ Ｈ Ｏ３ ２ ） Ｏ ３ 溶液中加入过量的 ＨＩ 溶液 ：２Ｆｅ ３＋ ＋２Ｉ － 􀪅􀪅 ２Ｆｅ ２＋ ＋Ｉ２ Ｂ Ｈ ａ ２Ｏ Ｏ ， 答 Ｄ Ｈ 案 项 ２ 错误 Ｃ 。 ＨＣＯ３＋Ｂａ ＋ＯＨ 􀪅􀪅 ＢａＣＯ３↓＋ 溶液中加入酸性 溶液 － － ＋ Ｃ．ＮａＮＯ２ ＫＭｎＯ４ ：２ＭｎＯ４＋５ＮＯ２＋６Ｈ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３（２０１９安徽合肥调研，８）下列离子方程式正确的是 对应学生用书 ． （ ） 起始页码１７ 钠和水反应 ＋ － Ａ． ：Ｎａ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｎａ ＋ＯＨ ＋Ｈ２↑ 碳酸钙与盐酸反应 ＋ ２＋ １ ． （ 表 ２ 示 ０１ 的 ９上 反 海 应 松 是 江二模，１８）能用离子方程式 Ｈ ＋ ＋ ＯＨ － → Ｈ２Ｏ Ｂ Ｃ ． ． 碳酸氢铵溶液与过 ： 量 Ｃａ 浓 ＣＯ 氢 ３＋ 氧 ２Ｈ 化钠 􀪅􀪅 溶 Ｃ 液 ａ 反 ＋ 应 Ｈ２ ： Ｏ Ｎ ＋ Ｈ Ｃ ＋ ４ Ｏ ＋ ２ Ｏ ↑ Ｈ － 􀪅􀪅 （ ） 氨水和盐酸 氢氧化钠溶液和醋酸 ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ Ａ． Ｂ． 碘化亚铁溶液中通入过量氯气 ２＋ － ３＋ 硫酸和氢氧化钡溶液 硝酸和澄清石灰水 Ｄ． ：２Ｆｅ ＋２Ｉ ＋２Ｃｌ２ 􀪅􀪅２Ｆｅ ＋ Ｃ． Ｄ． － １ 答案 Ｄ 一水合氨是弱碱 错误 醋酸是弱酸 错误 硫 Ｉ２＋４Ｃｌ ． ，Ａ ； ，Ｂ ； ３ 答案 Ｂ 项 得失电子不守恒 应为 ＋ 酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水 错误 硝酸和 ． Ａ ， ， ２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２Ｎａ ＋ ，Ｃ ； － 项 浓 溶液过量 ＋ － 均参与反 澄清石灰水反应生成硝酸钙和水 可用 ＋ － 表 ２ＯＨ ＋Ｈ２↑；Ｃ ， ＮａＯＨ ，ＮＨ４、ＨＣＯ３ 示 正确 ， Ｈ ＋ＯＨ → Ｈ２Ｏ 应 ， 应为 ＮＨ ＋ ４＋ＨＣＯ － ３＋２ＯＨ － 􀪅􀪅ＮＨ３↑＋ＣＯ ２ ３ － ＋２Ｈ２Ｏ；Ｄ 项 ， 应 ２ ． 程 （２ 式 ， ０ Ｄ １ 书 ８江 写 西 正 。 九 确 所 的是 重点中学联考，８）下列选项中涉及的离子方 为 规律 ２Ｆ 方 ｅ ２＋ 法 ＋４Ｉ － 还 ＋３ 原 Ｃｌ 性 ２ 􀪅 － 􀪅２Ｆ ２ ｅ ＋ ３＋ ＋２Ｉ２ 与 ＋６Ｃｌ － 。 溶液反应时 －优先反 （ ） Ｉ ＞Ｆｅ ，Ｃｌ２ ＦｅＩ２ Ｉ Ａ． 向 Ｃａ（ＨＣＯ３）２ 溶液中加入少量 ＮａＯＨ 溶液 ：Ｃａ ２＋ ＋２ＯＨ － ＋ ４（ 应 ２ ， ０ 当 １８ Ｃ 吉 ｌ２ 林 过 四 量 盟 时 校 Ｆ 期 ｅ ２＋ 中 与 ，８ Ｉ － ） 应 下 按 列 物 离 质 子 的 方 量 程 之 式 比 正 １ 确 ∶ 的 ２ 是 完全反应 。 ２ＨＣＯ － ３ 􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋ＣＯ ２ ３ － ＋２Ｈ２Ｏ ． 溶液与 （ 溶 液 ） 室温下测得 溶液的 主要是因为存在反应 Ｂ． ＮＨ ＋ ４＋２Ｈ２Ｏ􀜩􀜑 ＮＨ 􀜨 ４Ｈ Ｎ Ｓ Ｈ Ｏ ３ ４ ·Ｈ２Ｏ＋Ｈ ｐ ３ Ｈ Ｏ ＜ ＋ ７， ： Ａ．０ 等 ．０ 体 １ 积 ｍｏ 混 ｌ／ 合 Ｌ Ｎ ：Ｎ Ｈ Ｈ ４Ａ ＋ ４ ｌ ＋ （ Ａ Ｓ ｌ Ｏ ３＋ ４ ＋ ） ２ ２ ＳＯ ２ ４ － ＋２Ｂ ０ ａ ． ２ ０ ＋ ２ ＋４ ｍ Ｏ ｏ Ｈ ｌ／ － Ｌ 􀪅 Ｂ 􀪅 ａ（ ２ Ｏ Ｂ Ｈ ａ ） ＳＯ ２ ４↓＋ Ｃ． 用重铬酸钾溶液滴定草酸 ：Ｃｒ２Ｏ ２ ７ － ＋１４Ｈ ＋ ＋３Ｃ２Ｏ ２ ４ － 􀪅􀪅 ２Ｃｒ ３＋ ＋ Ａｌ（ＯＨ 酸 ） 性 ３↓ 溶 ＋ 液 ＮＨ 放 ３· 在 Ｈ 空 ２Ｏ 气中变质 ２＋ ＋ ３＋ ６ＣＯ２↑＋７Ｈ２Ｏ Ｂ．ＦｅＣｌ２ ：２Ｆｅ ＋４Ｈ ＋Ｏ２ 􀪅􀪅 ２Ｆｅ ＋ 向 沉淀中加入过量的氨水使 溶解 Ｄ． Ｈ２Ｏ Ａｇ 􀪅 Ｃｌ 􀪅［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋ ＋Ｃｌ － ＋２Ｈ２Ｏ ＡｇＣｌ ：ＡｇＣｌ＋２ＮＨ３· Ｃ． 用 ２Ｈ Ｃ ２Ｏ Ｈ３ＣＯＯＨ 溶解 ＣａＣＯ３：ＣａＣＯ３＋２Ｈ ＋ 􀪅􀪅Ｃａ ２＋ ＋Ｈ 通 ２Ｏ 电 ＋ＣＯ２↑ ２ ． 答案 Ｄ 少量 ＮａＯＨ 与 Ｃａ（ＨＣＯ３）２ 溶液反应 ：Ｃａ ２＋ ＋ＨＣＯ － ３＋ Ｄ． 电解 ＭｇＣｌ２ 水溶液的离子方程式 ：２Ｃｌ － ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 Ｈ２↑＋ ＯＨ － 􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ，Ａ 项错误 ；ＮＨ４ＨＳＯ４ 溶液的 ｐＨ＜７， 主 Ｃｌ２↑＋２ＯＨ － 要是因为 － 在溶液中完全电离 项错误 草酸是弱酸 书 ４ 答案 Ａ 与 按物质的量之比 ＨＳＯ４ ，Ｂ ； ， ． ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２ Ｂａ（ＯＨ）２ １ ∶ ２ 写 写 方 离 法 所 子 技 谓 方 巧 程 少 式 与 定 时 量 应 即 有 写 量 关 为 少 的 化 的 离 学 反 子 式 应 方 ， 物 程 Ｃ 设 式 项 其 可 错 化 以 误 学 按 ；Ｄ 计 “ 少 项 量 定 正 数 确 多 为 。 变 ” 其 原 离 则 子 书 反 反 应 应 时 生 ， 成 ＳＯ Ａ ２ ４ ｌ － （ 与 ＯＨ Ｂ ） ａ ３ ２＋ 沉 恰 淀 好 ， 反 再 应 与 生 ＮＨ 成 ＋ ４ Ｂ 反 ａＳ 应 Ｏ 生 ４ 沉 成 淀 Ｎ ， Ｈ Ｏ ３· Ｈ － Ｈ 先 ２Ｏ 与 ， 离 Ａｌ 子 ３＋ 的计 。 量数 “ 按化学 ” 式确定 所谓 多变 即过量的反应物 １， 其计量 方程式为 ２ＳＯ ２ ４ － ＋２Ｂａ ２＋ ＋４ＯＨ － ＋Ａｌ ３＋ ＋ＮＨ ＋ ４ 􀪅􀪅 ２ＢａＳＯ４↓＋ 正确 项 得失电子不守恒 正确 数根据反应的需要量确 ； 定 不 “ 受化 ” 学式中的比例制约 ， 是可 Ａｌ（ＯＨ）３↓＋ＮＨ３·Ｈ２Ｏ，Ａ ；Ｂ ， ， ， ， 的应为 ２＋ ＋ ３＋ 不正确 变的 ４Ｆｅ ＋４Ｈ ＋Ｏ２ 􀪅􀪅４Ｆｅ ＋２Ｈ２Ｏ，Ｂ ；ＣＨ３ＣＯＯＨ 。 为弱酸 书写离子方程式时不可拆 不正确 －与 ２＋会结 ， ，Ｃ ；ＯＨ Ｍｇ 合生成 沉淀 不正确 Ｍｇ（ＯＨ）２ ，Ｄ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 起 对 始 应 页 学 码 生用 １７ 书 为碘单质，物质的量为 ２．５４ ｇ ＝０．０１ ｍｏｌ ，原溶液中含有 Ｉ －的 ２５４ ｇ／ｍｏｌ 物质的量为 ；水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固 ０．０２ ｍｏｌ 电荷守恒在定量推断离子中的应用 体为氢氧化亚铁，灼烧固体得到 氧化铁，则溶液中一定存 １．６０ ｇ 例 （２０２０届重庆南开中学月考，７）常温下 在 的 ， ｐＨ＝１ 在 ２＋， ２＋的物质的量为 １．６０ ｇ ， ２＋ 某溶液 该 中 溶 可 液 能 进 有 行如 Ｎａ 下 ＋ 、 实 Ｆｅ 验 ３＋ 、Ｆ 根 ｅ ２＋ 据 、Ｉ 实 － 、 验 Ｃｌ 结 － 、 果 ＣＯ 下 ２ ３ － 列 中 判 的 断 几 正 种 确 ， 的 现 是 取 带有 Ｆｅ Ｆｅ 正电荷， １６０ ｇ／ ＋ ｍ 带 ｏｌ 有 ×２＝０．０２ ｍ 正 ｏｌ 电 ０． 荷 ０２ ， ｍｏｌ Ｆｅ １００ｍＬ 。 ， ０．０４ｍｏｌ ０．０１ｍｏｌＨ ０．０１ｍｏｌ ０．０２ ｍｏｌ －带有 负电荷，根据溶液呈电中性，可判断原溶液中一 （ ） Ｉ ０．０２ ｍｏｌ 洗涤 灼烧 定含有 －。 适量 → 水层 足量 溶 Ｎ 液 ａＯＨ→ 固 溶 体 液 ＡｇＮ Ｏ 、 ３ 溶 → 液 １ 白 ．６０ 色 ｇ 沉 固 淀 体 答案 Ｃｌ Ａ １ 溶 ００ 液 ｍＬ 分 Ｃ 液 ｌ２ → 稀硝酸→ 解题方法 定量推断最后一种离子存在的方法 如果多种 ＣＣｌ４ 紫色溶液 分离 紫黑色固体 ： → →２．５４ｇ 离子共存 且只有一种离子的物质的量未知 可以用电荷守恒来 ， ， ２＋ － －一定存在 确定最后一种离子是否存在 即阳离子所带正电荷总数等于阴 Ａ．Ｆｅ 、Ｉ 、Ｃｌ ， ２－ 一定不存在 不能确定 ＋和 －是否存在 离子所带负电荷总数 关注水溶液体系的特点 结合实验现象 Ｂ．ＣＯ３ ， Ｎａ Ｃｌ 。 ， ３＋与 ２＋至少有一种 和数据等证据素材 引导学生形成认识水溶液中离子反应的基 Ｃ．Ｆｅ Ｆｅ ， 该溶液中ｃ － 至少为 本思路 Ｄ． （Ｃｌ ） ０．２ ｍｏｌ／Ｌ 。 解析 常温下， 的溶液中氢离子浓度为 ， 题目价值 本题考查无机物的推断及离子反应 为高频考 ｐＨ＝１ ０．１ ｍｏｌ／Ｌ ， 该溶液中含有氢离子的物质的量为 ，则一定不 点 把握实验流程中的反应 现象及离子推断为解答的关键 侧 １００ ｍＬ ０．０１ ｍｏｌ ， 、 ， 存在 ２－；向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，则原溶液中 重分析与推断能力的考查 注意离子反应及元素化合物知识的 ＣＯ３ ， 含有 －， ３＋能够氧化 －，则一定不存在 ３＋； 紫黑色固体 综合应用 Ｉ Ｆｅ Ｉ Ｆｅ ２．５４ ｇ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 答案 （１）Ｋ ＋ 、ＯＨ － 、Ｃｌ － 起始页码１７ （２）Ｍｇ ｎ ２＋ ｎ ＋ ｎ － （２０２０届湖北宜昌协作体联考，１７）已知 和 两支试管的 （３） （Ｍｇ ） ∶ （Ｋ ） ∶ （ＮＯ３）＝１ ∶ ４ ∶ ６ Ａ Ｂ ２＋ － － ２－ 溶液中共含有 ＋ ＋ ２＋ － － － 六种离子 向试管 （４ 解 ）Ｂ 析 ａ ＋ 向 ２Ｏ 试 Ｈ 管 ＋２Ｈ 的 ＣＯ 溶 ３ 液 􀪅􀪅 中滴 Ｂａ 入 ＣＯ 酚 ３↓ 酞 ＋ 试 ＣＯ 液 ３ 呈 ＋２ 粉 Ｈ 红 ２Ｏ 色 说明溶 的溶液中滴入 Ｋ 酚 、Ａ 酞 ｇ 试 、 液 Ｍｇ 呈 、 粉 Ｃ 红 ｌ 、 色 ＯＨ 请 、Ｎ 回 Ｏ３ 答下列问题 ， Ａ ， Ａ 。 ： 液显碱性 一定含有 － 根据离子共存和溶液电中性原理 试管 的溶液中所含的离子有 ， ＯＨ ， ， （１） Ａ 。 一定没有 ＋ ２＋ 一定含有 ＋ 试管 中一定含有 ＋ 若向试管 的溶液中加入合适的药品 过滤后可以得到相 Ａｇ 、Ｍｇ ， Ｋ ； Ｂ Ａｇ 、 （２） Ｂ ， ２＋ 则一定没有 － 一定含有 － 应的金属和仅含一种溶质的溶液 则加入的药品是 Ｍｇ ， Ｃｌ ， ＮＯ３。 根据以上分析判断试管 的溶液中存在的离子 根据 ， 填化学式 （１） Ａ ；（２） 过滤后溶液中仅含一种溶质 且得到相应的金属进行分析 （ ）。 若试管 和试管 中共有四种物质按等物质的量溶解于 ， ； 设物质的量都为 进行计算即可 向 溶液 （３） Ａ Ｂ 试管中 再将 和 中的溶液混合过滤 所得滤液中各种 （３） １ ｍｏｌ ；（４） ＫＨＣＯ３ 中滴入少量 溶液 可设 的物质的量为 ， Ａ Ｂ ， 离子的物质的量之比为 要求标注出离 Ｂａ（ＯＨ）２ ， Ｂａ（ＯＨ）２ （ 电离得到 ２＋和 － －消耗 子种类 １ ｍｏｌ， １ ｍｏｌ Ｂａ ２ ｍｏｌ ＯＨ ，２ ｍｏｌ ＯＨ ２ ｍｏｌ ）。 － 生成 ２－ ２＋和 ２－ 生成 沉 若向由试管 的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中 滴 ＨＣＯ３ ２ ｍｏｌ ＣＯ３ ，１ ｍｏｌ Ｂａ １ ｍｏｌ ＣＯ３ ＢａＣＯ３ （４） Ａ ， 淀 剩余 ２－ 据此写出反应的离子方程式 入少量 溶液 则发生反应的离子方程式为 ， １ ｍｏｌ ＣＯ３ ， 。 Ｂａ（ＯＨ）２ ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码１７６ 考点一 离子反应 离子共存的判断 １ 答案 Ａ 本题涉及离子共存的知识 通过对指定条件下离 ． ， １（２０１９江苏单科，４，２分）室温下 下列各组离子在指定溶液中 子能否共存的判断 考查了分析和解决化学问题的能力 体现 ． ， ， ， 能大量共存的是 了变化观念与平衡思想的学科核心素养 （ ） 。 Ａ．０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＮａＯＨ 溶液 ：Ｎａ ＋ 、Ｋ ＋ 、ＣＯ ２ ３ － 、ＡｌＯ － ２ Ａ 项 ， 在 ＮａＯＨ 溶液中 ，Ｎａ ＋ 、Ｋ ＋ 、ＣＯ ２ ３ － 、ＡｌＯ － ２ 相互之间不发生化 Ｄ Ｂ Ｃ ． ． ． ０ ０ ０ ． ． ． １ １ １ ｍ ｍ ｍ ｏ ｏ ｏ ｌ ｌ ｌ · · · Ｌ Ｌ Ｌ － － － １ １ １ Ｆ Ｋ Ｈ ｅ ２ ２ Ｃ Ｃ Ｓ ｌ Ｏ Ｏ ２ ４ ３ 溶 溶 溶 液 液 液 ： ： ： Ｋ Ｋ Ｎ ＋ 、 ａ ＋ 、 Ｍ ＋ 、 Ｎ ｇ Ｂ Ｈ ２ ａ ＋ ＋ ４ 、 ２＋ 、 Ｓ 、 Ｎ Ｏ Ｃ Ｏ ２ ４ ｌ － － － ３ 、 、 、 Ｍ Ｏ Ｈ ｎ Ｈ Ｓ Ｏ Ｏ － － ４ － ３ 学 化 Ｃ 项 Ｏ 性 反 ２ ３ 在 － ， 应 和 两 酸 ， 者 可 性 Ｂａ 之 以 条 ２＋可 间 共 件 以 存 下 可 结 ， 发 正 合 生 确 － 成 氧 可 ；Ｂ 化 Ｂ 将 ａ 项 Ｃ 还 Ｏ ， 原 ３ Ｆｅ 沉 反 ２ － ＋ 氧 淀 具 应 化 ， 有 ， 不 不 还 不 能 能 原 能 大 共 性 大 量 存 ， 量 共 Ｍ ， 共 错 ｎ 存 Ｏ 存 误 ， － ４ 错 具 ； 错 Ｃ 误 有 误 项 ； 氧 Ｄ ， ， ，ＮＯ３ ＨＳＯ３ ， ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题三 离子反应 ２７ ２（２０１８江苏单科，４，２分）室温下 下列各组离子在指定溶液中 经过阳离子交换树脂后 水中阳离子的总数不变 ． ， Ａ． ， 能大量共存的是 水中的 － ２－ －通过阴离子树脂后被除去 （ ） Ｂ． ＮＯ３、ＳＯ４ 、Ｃｌ －１ 溶液 ＋ ＋ － － 通过净化处理后 水的导电性降低 Ａ．０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＫＩ ： Ｎａ 、Ｋ 、ＣｌＯ 、ＯＨ Ｃ． ， －１ 溶液 ２＋ ＋ － ２－ 阴离子树脂填充段存在反应 ＋ － Ｂ．０．１ ｍｏｌ·Ｌ Ｆｅ２（ＳＯ４）３ ： Ｃｕ 、ＮＨ４、ＮＯ３、ＳＯ４ Ｄ． Ｈ ＋ＯＨ 􀪅􀪅Ｈ２Ｏ －１ 溶液 ２＋ ＋ － － ５ 答案 Ａ 本题涉及离子交换树脂净化水的知识 通过离子 Ｃ．０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＨＣｌ ： Ｂａ 、Ｋ 、ＣＨ３ＣＯＯ 、ＮＯ３ ． ， －１ 溶液 ２＋ ＋ ２－ － 交换原理的应用 考查了学生接受 吸收 整合化学信息的能 Ｄ．０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ ： Ｍｇ 、Ｎａ 、ＳＯ４ 、ＨＣＯ３ ， 、 、 ２ 答案 Ｂ 本题考查离子反应和离子共存 项 溶液中 力 科学实践活动的创造和应用 体现了科学探究与创新意识 ． 。 Ａ ，ＫＩ ， ， 的 －具有强还原性 －具有强氧化性 二者可以发生氧化还 的学科核心素养 Ｉ ，ＣｌＯ ， 。 原反应而不能大量共存 错误 项 指定溶液中的离子与所给 由图可知 经过阳离子交换树脂 ２＋ ＋ ２＋被 ＋替换 由 ， ；Ｂ ， ， ，Ｃａ 、Ｎａ 、Ｍｇ Ｈ ， 离子都不发生反应 能大量共存 正确 项 溶液中的 ＋ 电荷守恒可知阳离子数目增多 项错误 再经阴离子交换树 ， ， ；Ｃ ，ＨＣｌ Ｈ ，Ａ ； 与 －形成弱电解质 而不能大量共存 错误 脂得到纯净水 则 － － ２－ 被 －替换 ＋与 －结合 ＣＨ３ＣＯＯ ＣＨ３ＣＯＯＨ ， ； ， ＮＯ３、Ｃｌ 、ＳＯ４ ＯＨ ，Ｈ ＯＨ 项 溶液中的 －能与 ２＋反应生成 沉淀 生成水 ＋ － 水的导电能力减弱 项 Ｄ ，ＮａＯＨ ＯＨ Ｍｇ Ｍｇ（ＯＨ）２ ， ：Ｈ ＋ＯＨ 􀪅􀪅 Ｈ２Ｏ， ，Ｂ、Ｃ、Ｄ 且 －能与 － 反应生成 和 ２－ 而不能大量共存 正确 ＯＨ ＨＣＯ３ Ｈ２Ｏ ＣＯ３ ， 。 错误 知识拓展 离子交换树脂可有效地滤去水中 － ２＋ ２＋等 。 Ｃｌ 、Ｃａ 、Ｍｇ ３（２０１７江苏单科，９，２分）常温下 下列各组离子在指定溶液中 离子 降低水质的硬度 ． ， ， 。 能大量共存的是 ６（２０１９北京理综，１１，６分）探究草酸 性质 进行如下 （ ） ． （Ｈ２Ｃ２Ｏ４） ， Ａ． 无色透明的溶液中 ：Ｆｅ ３＋ 、Ｍｇ ２＋ 、ＳＣＮ － 、Ｃｌ － 实验 。 （ 已知 ： 室温下 ，０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 的 ｐＨ＝１．３） ｃ ＋ （Ｈ ） －１２的溶液中 ＋ ＋ ２－ － 实验 装置 试剂 现象 Ｂ．ｃ － ＝１×１０ ：Ｋ 、Ｎａ 、ＣＯ３ 、ＮＯ３ ａ Ｃ． ｃ （ （ Ｆ Ｏ ｅ Ｈ ２＋ ） ） ＝１ ｍｏｌ·Ｌ －１的溶液中 ：Ｋ ＋ 、ＮＨ ＋ ４、ＭｎＯ － ４、ＳＯ ２ ４ － ① 酚 Ｃａ 酞 （ＯＨ）２ 溶液 （ 含 溶 色沉 液 淀 褪色 ， 产生白 能使甲基橙变红的溶液中 ＋ ＋ ２－ － ） Ｄ． ：Ｎａ 、ＮＨ４、ＳＯ４ 、ＨＣＯ３ ３ ． 答案 Ｂ 本题考查离子共存 。 Ｆｅ ３＋与 ＳＣＮ －结合生成 ② 少量 ＮａＨＣＯ３ 溶液 产生气泡 而不能大量共存 错 ２＋水解使溶液呈酸性 酸性 酸性 溶液 紫色溶液褪色 Ｆｅ（ＳＣＮ）３ ，Ａ ；Ｆｅ ， ③ ＫＭｎＯ４ 条件下 － 与 ２＋不能大量共存 错 使甲基橙变红的溶 ＭｎＯ４ Ｆｅ ，Ｃ ； 加热后产生有香 液呈酸性 ，Ｈ ＋与 ＨＣＯ － ３ 不能大量共存 ，Ｄ 错 。 ④ Ｃ２Ｈ５ＯＨ 和浓硫酸 味物质 ４（２０１６上海单科，１９，４分）已知 ２－ ２－ － ． ：ＳＯ３ ＋Ｉ２＋Ｈ２Ｏ → ＳＯ４ ＋２Ｉ ＋ 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 ＋ 某溶液中可能含有 ＋ ＋ ２＋ ＋ － ２－ ２－ 且 （ ） ２Ｈ 。 Ｎａ 、ＮＨ４、Ｆｅ 、Ｋ 、Ｉ 、ＳＯ３ 、ＳＯ４ ， 有酸性 ∙∙∙ 所有离子物质的量浓度相等 向该无色溶液中滴加少量溴水 。 ， Ａ．Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ，Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 􀪅􀪅ＣａＣ２Ｏ４↓＋２Ｈ２Ｏ 溶液仍呈无色 下列关于该溶液的判断正确的是 酸性 。 （ ） Ｂ． ：Ｈ２Ｃ２Ｏ４＞Ｈ２ＣＯ３，ＮａＨＣＯ３＋Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 􀪅􀪅 ＮａＨＣ２Ｏ４＋ 肯定不含 － 肯定不含 ２－ Ａ． Ｉ Ｂ． ＳＯ４ ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 肯定含有 ２－ 肯定含有 ＋ 有还原性 － ２－ ＋ ２＋ Ｃ． ＳＯ３ Ｄ． ＮＨ４ Ｃ．Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ，２ＭｎＯ４ ＋５Ｃ２Ｏ４ ＋１６Ｈ 􀪅􀪅 ２Ｍｎ ＋ ４ 答案 ＢＣ 溶液本身无色 说明没有 ２＋ 加入溴水仍然 ． 呈无色 说明 溴水发生了反应 ， －和 ２－ 均 Ｆｅ 可与 。 溴水反应使溴 １０ＣＯ２↑＋８Ｈ２Ｏ 浓硫酸 ， ，Ｉ ＳＯ３ 可发生酯化反应 水褪色 但 －与 反应后生成 碘水有颜色 故反应后没有 Ｄ．Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ，ＨＯＯＣＣＯＯＨ＋２Ｃ２Ｈ５ＯＨ 􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨 ， Ｉ Ｂｒ２ Ｉ２， ， △ 生成 则原溶液中一定有 ２－ 由于 ２－ 的还原性比 －强 Ｉ２ ， ＳＯ３ 。 ＳＯ３ Ｉ ， Ｃ２Ｈ５ＯＯＣＣＯＯＣ２Ｈ５＋２Ｈ２Ｏ 向溶液中滴加了少量溴水 故 －是否存在无法判断 因所有离 ６ 答案 Ｃ 本题考查的知识点有中和反应 强酸制弱酸反 ， Ｉ 。 ． 、 子物质的量浓度相等 则根据电荷守恒可判断 ２－ 肯定不 应 氧化还原反应和酯化反应等 通过实验的形式考查学生的 存在 ， ＳＯ４ 、 ， 。 分析能力和判断能力 体现了证据推理与模型认知的学科核心 ， 素养 考点二 离子方程式的书写 。 项中 是弱酸 在书写相关离子方程式时不应拆成 ５ ． （２０１９课标Ⅲ，１０，６分）离子交换法净化水过程如图所示 。 下 Ｃ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ， 列说法中错误的是 ２－ 和 ＋ 故错误 （ ） Ｃ２Ｏ４ Ｈ ， 。 审题技巧 题干里明确提到室温下 －１ 溶液 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 的 说明 是弱酸 所以书写相关反应的离子方 ｐＨ＝１．３， Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ， 程式时是不能将其拆分的 。 ７（２０１８江苏单科，７，２分）下列指定反应的离子方程式正确的 ． 是 （ ） 饱和 溶液与 固体反应 ２－ Ａ． Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＳＯ４ ： ＣＯ３ ＋ＣａＳＯ４ 􀜩􀜑􀜨 ２－ ＣａＣＯ３＋ＳＯ４ 酸化 和 的混合溶液 － － ＋ Ｂ． ＮａＩＯ３ ＮａＩ ：Ｉ ＋ＩＯ３＋６Ｈ 􀪅􀪅Ｉ２＋３Ｈ２Ｏ 碱性溶液与 反应 － Ｃ．ＫＣｌＯ Ｆｅ（ＯＨ）３ ： ３ＣｌＯ ＋２Ｆｅ（ＯＨ）３ 􀪅􀪅 ２－ － ＋ ２ＦｅＯ４ ＋３Ｃｌ ＋４Ｈ ＋Ｈ２Ｏ 通电 电解饱和食盐水 － ＋ Ｄ． ：２Ｃｌ ＋２Ｈ 􀪅􀪅Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ７ 答案 Ａ 本题考查离子方程式的正误判断及元素化合物 离子交换 ． － 为强碱性阴离子交换树 的性质 是难溶物 是微溶物 向饱和 溶 􀜩􀜑􀜑洗􀜑脱􀜑􀜨 Ｒ４Ｖ４Ｏ１２＋４ＯＨ （ＲＯＨ 。 ＣａＣＯ３ ，ＣａＳＯ４ ， Ｎａ２ＣＯ３ 脂 为了提高洗脱效率 淋洗液应该呈 性 液中加 固体 固体 会转化为更难溶的 沉 ）。 ， ＣａＳＯ４ ， ＣａＳＯ４ ＣａＣＯ３ 填 酸 碱 或 中 淀 项正确 酸化的 和 的混合溶液反应的离子方 （ “ ”“ ” “ ”）。 ，Ａ ； ＮａＩＯ３ ＮａＩ 流出液 中阳离子最多的是 程式为 － － ＋ 项错误 碱性溶 （５）“ ” 。 ５Ｉ ＋ＩＯ３＋６Ｈ 􀪅􀪅 ３Ｉ２＋３Ｈ２Ｏ，Ｂ ；ＫＣｌＯ 沉钒 得到偏钒酸铵 沉淀 写出 煅烧 中发生 液与 Ｆｅ（ＯＨ）３ 反应的离子方程式为 ３ＣｌＯ － ＋２Ｆｅ（ＯＨ）３＋４ＯＨ － （６）“ 反应的 ” 化学方程式 （ＮＨ４ＶＯ３） ， “ ” 􀪅􀪅 ２ＦｅＯ ２ ４ － ＋３Ｃｌ － ＋５ 通 Ｈ 电 ２Ｏ，Ｃ 项错误 ； 电解饱和食盐水的离子方 ８ ． 答案 （１）Ｖ２Ｏ５＋２Ｈ ＋ 􀪅􀪅 ２ＶＯ ＋ ２＋Ｈ２Ｏ（２ 分 ） ＳｉＯ２（２ 分 ） 。 程式为 ２Ｃｌ － ＋２Ｈ２Ｏ􀪅 􀪅Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑＋２ＯＨ － ，Ｄ 项错误 。 （２）０．５（２ 分 ） 和 分 ８（２０１６ 课标Ⅲ，２８，１４ 分）以硅藻土为载体的五氧化二钒 （３）Ｆｅ（ＯＨ）３ Ａｌ（ＯＨ）３（２ ） ． 碱 分 （４） （２ ） 是接触法生产硫酸的催化剂 从废钒催化剂中回收 （Ｖ２Ｏ５） 。 （５）Ｋ ＋ （２ 分 ） 既避免污染环境又有利于资源综合利用 废钒催化剂的 Ｖ２Ｏ５ 。 △ 分 主要成分为 （６）２ＮＨ４ＶＯ３ 􀪅􀪅Ｖ２Ｏ５＋２ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ↑（２ ） ： 解析 及 ＋ 中的 均为 价 酸浸 时 发生 物质 （１）Ｖ２Ｏ５ ＶＯ２ Ｖ ＋５ ，“ ” ， Ｖ２Ｏ５ Ｖ２Ｏ４ Ｋ２ＳＯ４ ＳｉＯ２ Ｆｅ２Ｏ３ Ａｌ２Ｏ３ 非氧化还原反应 根据原子守恒及电荷守恒不难写出离子方程 ， 质量分数 ／％ ２．２～２．９ ２．８～３．１ ２２～２８ ６０～６５ １～２ ＜１ 式 ；“ 酸浸 ” 时 ，Ｖ２Ｏ５ 转化成 ＶＯ ＋ ２，Ｖ２Ｏ４ 转化成 ＶＯ ２＋ ，Ｋ２ＳＯ４ 可 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线 溶于水 及 分别转化成 ３＋和 ３＋ 所以 废渣 ： ，Ｆｅ２Ｏ３ Ａｌ２Ｏ３ Ｆｅ Ａｌ ， “ １” 的主要成分是 ＳｉＯ２。 欲使 ２＋变为 ＋ 需转移 － 作 （２） ３ ｍｏｌ ＶＯ ＶＯ２ ３ ｍｏｌ ｅ ，１ ｍｏｌ ＫＣｌＯ３ 氧化剂生成 －转移 － 所以需 至少 Ｃｌ ６ ｍｏｌ ｅ ， ＫＣｌＯ３ ０．５ ｍｏｌ。 中和 时加入 溶液 钒以 ４－ 形式存在于溶液中 回答下列问题 （３）“ ” ＫＯＨ ， Ｖ４Ｏ１２ ， ： 可溶 ３＋和 ３＋分别转化成 和 沉 酸浸 时 转化为 ＋ 反应的离子方程式为 Ｋ 淀 ２ 进 ＳＯ 入 ４ 废渣 ，Ｆｅ Ａｌ Ｆｅ（ＯＨ）３ Ａｌ（ＯＨ）３ （１）“ ” Ｖ２Ｏ５ ＶＯ２， “ ２”。 ， 同时 Ｖ２Ｏ４ 转化成 ＶＯ ２＋ 。 （４） 该反应的逆反应为洗脱过程 ， 增大ｃ （ＯＨ － ）， 有利于平衡向 废渣 的主要成分是 左移动 所以淋洗液应呈碱性 “ １” 。 ， 。 （２）“ 氧化 ” 至 中 少 欲 为 使 ３ ｍｏｌ 的 ＶＯ ２＋变为 ＶＯ ＋ ２， 则需要氧化剂 （５） 由流程图可以看出 ，Ｈ ＋在酸浸时损耗 ， 钒转化为 Ｖ４Ｏ ４ １ － ２（ 阴 ＫＣｌＯ３ ｍｏｌ。 离子 ），Ｆｅ ３＋及 Ａｌ ３＋转化为沉淀 ， 所以 “ 流出液 ” 中阳离子最多的 （３）“ 中和 ” 作用之一是使钒以 Ｖ４Ｏ ４ １ － ２ 形式存在于溶液中 。 “ 废 是 Ｋ ＋ 。 渣 中含有 煅烧 时肯定得到 铵盐分解一般会有 生成 离 ２” 子交换 和 洗 脱 可 简 单 。 表示为 ４－ （６）“ ” Ｖ２Ｏ５， ＮＨ３ 。 （４）“ ” “ ” ：４ＲＯＨ＋Ｖ４Ｏ１２ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 教师专用题组 考点一 离子反应 离子共存的判断 与 反应能放出 的溶液中 ２＋ ＋ － ２－ Ｃ． Ａｌ Ｈ２ ：Ｆｅ 、Ｋ 、ＮＯ３、ＳＯ４ １（２０１６江苏单科，１２，４分）制备 的实 水电离的 ｃ ＋ －１３ －１的溶液中 ＋ ＋ ． （ＮＨ４）２Ｆｅ（ＳＯ４）２·６Ｈ２Ｏ Ｄ． （Ｈ ）＝ １×１０ ｍｏｌ·Ｌ ：Ｋ 、Ｎａ 、 验中 需对过滤出产品的母液 进行处理 室温下 分 － ２－ ， （ｐＨ＜１） 。 ， ＡｌＯ２、ＣＯ３ 别取母液并向其中加入指定物质 ， 反应后的溶液中主要存在的 答案 Ｂ Ａ 项 ， 使酚酞变红色的溶液显碱性 ，Ａｌ ３＋与 ＯＨ －不 一组离子正确的是 Ｋ Ａ． 通入过量 Ｃｌ２：Ｆｅ ２＋ 、Ｈ ＋ 、ＮＨ ＋ ４、Ｃｌ － 、ＳＯ ２ ４ － （ ） 能大量共存 。 Ｂ 项 ，ｃ （Ｈ Ｗ ＋ ） ＝ １×１０ －１３ ｍｏｌ·Ｌ －１的溶液显酸性 ， Ｂ． 加入少量 ＮａＣｌＯ 溶液 ：ＮＨ ＋ ４、Ｆｅ ２＋ 、Ｈ ＋ 、ＳＯ ２ ４ － 、ＣｌＯ － ＮＨ ＋ ４、Ｃａ ２＋ 、Ｃｌ － 、ＮＯ － ３ 都能与 Ｈ ＋大量共存 。 Ｃ 项 ， 与 Ａｌ 反应放 Ｄ Ｃ． ． 加 加 入 入 过 过 量 量 Ｎａ Ｎ Ｏ ａ Ｈ Ｃｌ 溶 Ｏ 液 和 ：Ｎ Ｎ ａ ａ ＋ Ｏ 、 Ｈ Ｆｅ ２ 的 ＋ 、 混 ＮＨ 合 ＋ ４、 溶 ＳＯ 液 ２ ４ － 、 ： Ｏ Ｎ Ｈ ａ － ＋ 、ＳＯ ２ ４ － 、Ｃｌ － 、 出 氧化 Ｈ２ Ｆ 的 ｅ ２＋ 溶 ，Ｈ 液 Ｎ 既 Ｏ３ 可 与 能 Ａ 显 ｌ 反 酸 应 性 不 也 能 可 生 能 成 显碱 Ｈ２ 性 ； 碱 ， 酸 性 性 条 条 件 件 下 下 Ｆｅ Ｎ ２＋ Ｏ 不 － ３ 能 易 ＣｌＯ － 、ＯＨ － 大量存在 项 由水电离的ｃ ＋ －１３ －１的溶液 ＣｌＯ 答 － 案 在 酸 Ｄ 性 环 Ａ 境 项 中 ， 不 通 能 入 大 过 量 量 存 的 在 Ｃ ， ｌ Ｆ ２， ｅ ２ Ｆ ＋ ｅ 与 ２＋不 ＣｌＯ 能 － 大 因发 量 生 存 氧 在 化 ；Ｂ 还 项 原 ， 既 量 可 存 能 在 显酸 。 性 Ｄ 也 ， 可能显碱性 ， 酸 （Ｈ 性 ） 溶 ＝ 液 １× 中 １０ ，ＡｌＯ ｍ － ２ ｏ 、 ｌ Ｃ · Ｏ Ｌ ２ ３ － 不能大 量 反应 存 而 在 不能大量共存 ；Ｃ 项 ， 在碱性环境中 ，Ｆｅ ２＋ 、ＮＨ ＋ ４ 不能大 ３ ． （２０１５广 。 东理综，８，４分）水溶液中能大量共存的一组离子是 。 ２（２０１５江苏单科，６，２分）常温下 下列各组离子一定能在指定 （ ） ． ， ＋ ２＋ － ２－ － ２－ ２＋ ＋ 溶液中大量共存的是 Ａ．ＮＨ４、Ｂａ 、Ｂｒ 、ＣＯ３ Ｂ．Ｃｌ 、ＳＯ３ 、Ｆｅ 、Ｈ （ ） ＋ ＋ ２－ － ＋ ＋ － － 使酚酞变红色的溶液中 ＋ ３＋ ２－ － Ｃ．Ｋ 、Ｎａ 、ＳＯ４ 、ＭｎＯ４ Ｄ．Ｎａ 、Ｈ 、ＮＯ３、ＨＣＯ３ Ａ． ：Ｎａ 、Ａｌ 、ＳＯ４ 、Ｃｌ 答案 Ｃ 项 ２＋与 ２－ 不能大量共存 项 ２－ 与 Ｋ Ａ ，Ｂａ ＣＯ３ ；Ｂ ，ＳＯ３ Ｂ．ｃ Ｗ ＋ ＝１×１０ －１３ ｍｏｌ·Ｌ －１的溶液中 ：ＮＨ ＋ ４、Ｃａ ２＋ 、Ｃｌ － 、ＮＯ － ３ Ｈ ＋ 、ＳＯ ２ ３ － 与 Ｆｅ ２＋不能大量共存 ；Ｄ 项 ，Ｈ ＋与 ＨＣＯ － ３ 不能大量 （Ｈ ） 共存 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题三 离子反应 ２９ 考点二 离子方程式的书写 该消毒液可用 溶液吸收 制备 － Ａ． ＮａＯＨ Ｃｌ２ ：Ｃｌ２＋２ＯＨ 􀪅􀪅 ４（２０１７江苏单科，６，２分）下列指定反应的离子方程式正确的是 － － ． ＣｌＯ ＋Ｃｌ ＋Ｈ２Ｏ 该消毒液的 约为 － － （ ） Ｂ． ｐＨ １２：ＣｌＯ ＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 ＨＣｌＯ＋ＯＨ 钠与水反应 ＋ － 该消毒液与洁厕灵 主要成分为 混用 产生有毒 Ａ． ：Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｎａ ＋２ＯＨ ＋Ｈ２↑ Ｃ． （ ＨＣｌ） ， Ｃｌ２： 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气 － 通电 ２Ｈ ＋ ＋Ｃｌ － ＋ＣｌＯ － 􀪅􀪅Ｃｌ２↑＋Ｈ２Ｏ Ｂ． ：２Ｃｌ ＋２Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 Ｈ２↑＋ 该消毒液加白醋生成 可增强漂白作用 － Ｄ． ＨＣｌＯ， ：ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ Ｃｌ２↑＋２ＯＨ － － 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 ２＋ － ＋ ２－ ＣｌＯ 􀪅􀪅ＨＣｌＯ＋ＣＨ３ＣＯＯ Ｃ． ：Ｂａ ＋ＯＨ ＋Ｈ ＋ＳＯ４ 􀪅􀪅 答案 Ｂ 项 用 溶液吸收 可以制备 即 Ａ ， ＮａＯＨ Ｃｌ２ ＮａＣｌＯ， ＢａＳＯ４↓＋Ｈ２Ｏ － － － 项 饱和 溶液的 约 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 ２＋ － － Ｃｌ２＋２ＯＨ 􀪅􀪅Ｃｌ ＋ＣｌＯ ＋Ｈ２Ｏ；Ｂ ， ＮａＣｌＯ ｐＨ Ｄ． ：Ｃａ ＋ＨＣＯ３＋ＯＨ 􀪅􀪅 为 是因为 －水解 该消毒液的 约为 是因为消毒液 １１ ＣｌＯ ， ｐＨ １２ 答 Ｃａ 案 ＣＯ３↓ Ｂ ＋Ｈ２Ｏ 项 电荷不守恒 错误 项 电解饱和食盐水 中含有 ＮａＯＨ；Ｃ 项 ， 消毒液中的 ＣｌＯ －和洁厕灵中的 Ｃｌ －在酸性 Ａ ， ， ；Ｂ ， 条件下发生氧化还原反应产生 项 白醋中的 时 阳极生成 阴极生成 和 正确 项 不符合物 Ｃｌ２；Ｄ ， ＣＨ３ＣＯＯＨ ， Ｃｌ２， Ｈ２ ＮａＯＨ， ；Ｃ ， 可以和 发生复分解反应生成 从而增强消毒液的 质的组成比 正确的离子方程式为 ２＋ － ＋ ２－ ＮａＣｌＯ ＨＣｌＯ， ， Ｂａ ＋２ＯＨ ＋２Ｈ ＋ＳＯ４ 􀪅􀪅 漂白作用 项 ＋ 也参与反应 正确的离子方程式为 。 ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ；Ｄ ，ＮＨ４ ， ６（２０１５江苏单科，９，２ 分）下列指定反应的离子方程式正确 ． ＋ － ２＋ － ＮＨ４＋ＨＣＯ３＋Ｃａ ＋２ＯＨ 􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ。 的是 规律方法 判断离子方程式正误的方法 （ ） 氯气溶于水 ＋ － － 一查是否符合反应事实 Ａ． ：Ｃｌ２＋ Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２Ｈ ＋Ｃｌ ＋ＣｌＯ ； 溶液中 ２－ 的水解 ２－ － － 二查 是否使用恰当 Ｂ．Ｎａ２ＣＯ３ ＣＯ３ ：ＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＨＣＯ３＋ＯＨ “􀪅􀪅”“􀜩􀜑􀜨”“↑”“↓” ； 酸性溶液中 与 反应生成 － － ＋ 三查拆分是否正确 Ｃ． ＫＩＯ３ ＫＩ Ｉ２：ＩＯ３＋Ｉ ＋６Ｈ 􀪅􀪅Ｉ２＋３Ｈ２Ｏ 四查是否漏写离子反 ； 应 Ｄ．ＮａＨＣＯ３ 溶液中加足量 Ｂａ（ＯＨ）２ 溶液 ：ＨＣＯ － ３＋Ｂａ ２＋ ＋ＯＨ － ； 五查是否符合反应物的 量 过量 少量 足量等 􀪅􀪅ＢａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ “ ”——— 、 、 ； 答案 Ｄ 项 是弱酸 不能拆 正确的离子方程式 六查是否符合三个守恒 原子守恒 电荷守恒 得失电 Ａ ，ＨＣｌＯ ， ， （ 、 、 为 ＋ － 项 正确的离子方程式为 子守恒 Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 Ｈ ＋Ｃｌ ＋ＨＣｌＯ；Ｂ ， ５（２０１５ ） 北 。 京理综，１１，６分）某消毒液的主要成分为 还 ＣＯ ２ ３ － ＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 ＨＣＯ － ３＋ＯＨ － ；Ｃ 项 ， 方程式两边电荷不守恒 ， 正 ． 含有一定量的 ＮａＯＨ。 下列用来解释事实的方程式中 Ｎ ， ａＣ 不 ｌＯ 合 ， 理 确的离子方程式为 ＩＯ － ３＋５Ｉ － ＋６Ｈ ＋ 􀪅􀪅 ３Ｉ２＋３Ｈ２Ｏ；Ｄ 项正确 。 ··· 的是 已知 饱和 溶液的 约为 （ ： ＮａＣｌＯ ｐＨ １１） （ ） 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码１７７ 时间： 分钟 分值： 分 ４０ ８０ 一、选择题 每题 分 共 分 每小题只有一个选项正确 ２（２０１９安徽阜阳二模，８）下列离子方程式与所述事实相符且 （ ６ ， ４８ ， ） ． １（２０１９上海金山一模，２０）已知 正确的是 ． ５Ｃｌ２＋Ｉ２＋６Ｈ２Ｏ → １０ＨＣｌ＋ （ ） ２ＨＩＯ３。 某溶液中可能存在 Ｂｒ － 、ＣＯ ２ ３ － 、ＳＯ ２ ３ － 、Ｉ － 、Ｃａ ２＋ 、Ｎａ ＋等中 Ａ．Ｃａ（ＨＣＯ３）２ 溶液中加入少量 ＮａＯＨ 溶液 ：Ｃａ ２＋ ＋２ＨＣＯ － ３＋ 的某几种 分别进行如下实验 － ２－ ， ： ２ＯＨ 􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋ＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ 向溶液中滴加足量氯水后 溶液变橙色 且有无色气泡冒出 向含有 的溶液中通入 充分反应 ① ， ， ； Ｂ． ０．４ ｍｏｌ ＦｅＢｒ２ ０．３ ｍｏｌ Ｃｌ２ ： 向所得橙色溶液中加入足量 溶液 无沉淀生成 ２＋ － ３＋ － ② ＢａＣｌ２ ， ； ４Ｆｅ ＋２Ｂｒ ＋３Ｃｌ２ 􀪅􀪅４Ｆｅ ＋６Ｃｌ ＋Ｂｒ２ 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液 溶液不变蓝色 明矾溶液中加入 溶液至生成的沉淀物质的量最 ③ ， 。 Ｃ． Ｂａ（ＯＨ）２ 则下列说法正确的是 （ ） 多 ：Ａｌ ３＋ ＋２ＳＯ ２ ４ － ＋２Ｂａ ２＋ ＋４ＯＨ － 􀪅􀪅ＡｌＯ － ２＋２ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ Ａ． 肯定没有 Ｉ － Ｂ． 肯定有 Ｂｒ － 、ＣＯ ２ ３ － Ｄ． 磁性氧化铁溶于稀硝酸 ：Ｆｅ３Ｏ４＋８Ｈ ＋ ＋ＮＯ － ３ 􀪅􀪅３Ｆｅ ３＋ ＋ＮＯ↑＋ 可能有 ＋ 可能有 ２－ Ｃ． Ｎａ Ｄ． ＳＯ３ ４Ｈ２Ｏ １ 答案 Ｂ 说明溶液中含有 － ２－ 一定不存在 ２＋ ２ 答案 Ｂ 项 不符合质量守恒定律 且加入少量的 ． ① Ｂｒ 、ＣＯ３ ， Ｃａ ； ． Ａ ， ， ＮａＯＨ 说明溶液中不存在 ２－ 氯水能把 －氧化为 若氯水足 溶液 － 不完全反应 最后无 ２－ 出现 项 明矾溶液中 ② ＳＯ３ ；③ Ｉ Ｉ２， ，ＨＣＯ３ ， ＣＯ３ ；Ｃ ， 量 会继续被氧化为 滴加淀粉溶液 溶液不变蓝 不能 加入 溶液至生成的沉淀物质的量最多时 应是 ３＋ ，Ｉ２ ＨＩＯ３， ， ， Ｂａ（ＯＨ）２ ， Ａｌ 判断 －的存在与否 由于溶液呈电中性 所以还有 ＋ 根据 恰好完全反应生成沉淀 项 电荷不守恒 得失电子不守恒 Ｉ ； ， Ｎａ 。 ；Ｄ ， 、 。 上述分析可知 溶液中一定存在的离子为 － ２－ ＋ 一定 ３（２０１９河北邯郸重点中学开学检测，１４）下列表示对应化学反 ， Ｂｒ 、ＣＯ３ 、Ｎａ ； ． 不存在的离子为 ２＋ ２－ 可能存在的离子为 － 应的离子方程式正确的是 Ｃａ 、ＳＯ３ ； Ｉ 。 （ ） 方法技巧 利用题目给出的现象 如溶液的颜色以及颜色的 向稀硝酸中滴加 溶液 ２－ ＋ （ Ａ． Ｎａ２ＳＯ３ ：ＳＯ３ ＋２Ｈ 􀪅􀪅ＳＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 变化等 判断出一定有某种离子存在时 应立即运用已有知 溶液中 ２－ 的水解 ２－ － － ） ， Ｂ．Ｎａ２ＣＯ３ ＣＯ３ ：ＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＨＣＯ３＋ＯＨ 识 将不能与之大量共存的离子排除掉 从而判断出一定没有 向 溶液中加入过量的 ３＋ ， ， Ｃ． Ａｌ２（ＳＯ４）３ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ：Ａｌ ＋４ＮＨ３· 哪些离子 － ＋ 。 Ｈ２Ｏ􀪅􀪅［Ａｌ（ＯＨ）４］ ＋４ＮＨ４ 向 溶液中加入 ２＋ Ｄ． ＣｕＳＯ４ Ｎａ２Ｏ２：２Ｎａ２Ｏ２＋２Ｃｕ ＋２Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 ＋ ４Ｎａ ＋２Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｏ２↑ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ３ 答案 Ｄ ２－ 与 － 在酸性溶液中会发生氧化还原反应 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 ２＋ ３＋ ． ＳＯ３ ＮＯ３ ， Ｂ． ：２Ｆｅ ＋Ｈ２Ｏ２ 􀪅􀪅２Ｆｅ ＋ 不正确 ２－ 的水解为可逆过程 不正确 不能 ＋ Ａ ；ＣＯ３ ，Ｂ ；Ａｌ（ＯＨ）３ Ｏ２↑＋２Ｈ 溶于氨水 ，Ｃ 不正确 ；Ｎａ２Ｏ２ 与水反应生成 ＮａＯＨ 和 Ｏ２，Ｃｕ ２＋与 Ｃ． 向硫酸氢钾溶液中加入 Ｂａ（ＯＨ）２ 溶液至中性 ：２Ｈ ＋ ＋ＳＯ ２ ４ － ＋ Ｏ 知 Ｈ 识 －生 拓 成 展 Ｃｕ（ＯＨ）２ 蓝色 固 沉 体 淀 在 ， 水 Ｄ 中 正 会 确 。 存在电离平衡 酸式电 Ｂａ ２＋ ＋２ＯＨ － 􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ 离 － ＋ Ａｌ（ＯＨ）３ ３＋ － 碱 ： 式 （ 电离 Ｄ．ＮＨ４ＨＣＯ３ 溶 液 与 过 量 ＮａＯＨ 溶 液 反 应 ： ＮＨ ＋ ４ ＋ ＯＨ － ４（２ ） ０ Ａ １９ ｌＯ 江 ２＋ 西 Ｈ 红 ＋ 色 Ｈ２ 七 Ｏ 校 􀜑􀜩 联 􀜨 考 Ａｌ（ ，４ Ｏ ） Ｈ）３ 􀜩􀜑 时 􀜨Ａ 下 ｌ 列 ＋３ 各 Ｏ 组 Ｈ 离 （ 子在指定 ） 溶 。 ７ 答 􀪅 案 􀪅ＮＨ Ｃ ３↑＋Ｈ２Ｏ 通入 溶液中会发生氧化还原反应 ． 液中一定能大量共存的是 ２５ ℃ ， ． ＳＯ２ ＮａＣｌＯ ，Ａ 不正确 作氧化剂时还原产物为 不正确 （ ） 的无色溶液中 ＋ ２＋ － ２－ 与 ；Ｈ２Ｏ２ 按物质的量之比 反应 Ｈ 时 ２Ｏ 所 ，Ｂ 得溶液呈 ； 中 ＫＨ 性 ＳＯ４ Ｂ Ａ ． ． 使 ｐＨ 酚 ＝ 酞 １ 呈红 －１ 色 的 的溶液 ： 中 溶 Ｎ ： ａ 液 Ｋ 、 中 ＋ Ｃ 、 ｕ Ｎａ 、 ＋ ＋ 、 Ｃ Ｎ ｌ Ｏ 、 ３＋ － ３ Ｃ 、 Ｏ Ｃ ３ ｌ － ２－ ２－ 正 关 确 联 Ｂａ ； 知 （ Ｏ Ｏ 识 Ｈ Ｈ － ） 过 ２ 量时 ， 作 ＮＨ 氧 ＋ ４ 化 与 剂 Ｈ 时 ＣＯ 还 ２ － ３ ∶ 原 均 １ 产 与 物 Ｏ 为 Ｈ －反应 ，Ｄ 不正 为 确 绿 。 色 ， 氧 Ｃ Ｃ．０ 由 ．１ 水 ｍ 电 ｏｌ· 离 Ｌ 出的 Ｆ ｃ ｅＣｌ２ ＋ ：Ｈ －１０ 、Ａｌ 、ＳＯ － ４ １ 、 的 Ｓ 溶液中 ２＋ 化剂 作 Ｈ２ 还 Ｏ 原 ２ 剂时氧化产物为 Ｈ２Ｏ，Ｈ２Ｏ２ Ｄ． （Ｈ ）＝ １×１０ ｍｏｌ·Ｌ ：Ｍｇ 、 ；Ｈ２Ｏ２ Ｏ２。 ＋ ２－ － ８（２０１９河南、河北重点高中一联，１４）某溶液中含有等物质的 ＮＨ４、ＳＯ４ 、ＨＣＯ３ ． ４ ． 答案 Ｂ Ａ 项 ，ｐＨ＝１ 的无色溶液显酸性 ，Ｃｕ ２＋ 、ＣＯ ２ ３ － 均不 量的 Ｋ ＋ 、Ｎａ ＋ 、Ｆｅ ３＋ 、Ｆｅ ２＋ 、ＳＯ ２ ４ － 、ＳＯ ２ ３ － 、Ｉ － 、ＮＯ － ３ 中的几种离子 ， 为 能大量存在 错误 项 使酚酞呈红色的溶液显碱性 ＋ 确定其组成 取三份该溶液进行了如下实验 不考虑盐类的水 ，Ａ ；Ｂ ， ，Ｋ 、 ， （ Ｎａ ＋ 、ＮＯ － ３、Ｃｌ －之间不反应 ， 可以大量共存 ，Ｂ 正确 ；Ｃ 项 ，Ｈ ＋ 、 解及水的电离 ，Ｉ －能被酸性高锰酸钾溶液氧化为 ＩＯ － ３）： ３＋与 ２－均不能大量共存 错误 项 由水电离出的ｃ ＋ 第一份 滴入酸性高锰酸钾溶液 溶液紫红色褪去 Ａｌ Ｓ ，Ｃ ；Ｄ ， （Ｈ ）＝ （１） ： ， 。 －１０ －１的溶液中水的电离被抑制 如果显酸性 － 第二份 加入过量稀盐酸 始终没有气泡产生 １×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， ，ＨＣＯ３ （２） ： ， 。 不能大量存在 如果显碱性 ２＋ ＋ － 均不能大量存 第三份 加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 ， ，Ｍｇ 、ＮＨ４、ＨＣＯ３ （３） ： ， 。 在 错误 下列说法不正确的是 ，Ｄ 。 （ ） 易错警示 正确解答离子共存题目 审题是关键 首先要注 溶液中不可能含有 － 溶液中不可能含有 ２＋ ， 。 Ａ． ＮＯ３ Ｂ． Ｆｅ 不 意 能 题干要 因 求 发 ， 生 审 氧 清 化 关 还 键词 原 ， 反 如 应 “ 能 等 ”“ 不 其 能 次 ” 要 “ 一 正 定 确 ” 理 “ 可 解 能 ” 无 “ 色 一定 透 ８ Ｃ． 答 溶 案 液中 Ｂ 不可 第 能 一 含 份 有 滴 Ｆ 入 ｅ ３＋ 酸性高 锰 酸 Ｄ． 钾 溶 溶 液 液 中不 高 可 锰 能 酸 含 钾 有 溶 Ｓ 液 Ｏ ２ ３ 褪 － ”“ ” ； “ ． ， 明 浑 ”， 浊 “ 无色 应 ” 掌 对 握 应 常 “ 见 有 的 色 沉 ”， 淀 应 反 掌 应 握 另 常 外 见 还 有 需 色 特 离 别 子 关 ，“ 注 透 一 明 些 ” 对 限 应 定 色 二 ， 份 说 加 明 入 溶 过 液 量 中 稀 含 盐 有 酸 ＳＯ 始 ２ ３ － 终 、Ｆ 没 ｅ ２＋ 有 和 气 Ｉ － 泡 三 产 种 生 离子 说 中 明 的 溶 至 液 少 中 一 不 种 含 ； 第 有 “ ”， ； ， ， ５ ． （ 或 ２ 隐 ０１ 含 ９上 条 海 件 黄 ， 特 浦 别 期 是 末 一 ， 些 １６ 酸 ）下 碱 列 性 各 的 组 变相 在 说 溶 法 液 。 中的反应 ， 不管反 Ｓ 中 Ｏ 不 ２ ３ － 含 和 有 ＮＯ － ３； ２ 第 － 说 三份 明 加 溶 入 液 氯 中 化 一 钡 定 溶 含有 液 ， 产 ２ 生 － 白 又 色 因 沉 为 淀 每 ， 因 种 溶 离 液 子 应物量的多少 都只能用同一个离子方程式来表示的是 ＳＯ３ ， ＳＯ４ 。 ， 的物质的量相等 若含有 ２＋ 不含 － 则溶液中只含有 ２－ ， Ｆｅ ， Ｉ ， ＳＯ４ （ ） 和 ２＋ 若含有 － 不含 ２＋ 则溶液中不可能含有 ３＋ ３＋能 与 与 Ｆｅ ； Ｉ ， Ｆｅ ， Ｆｅ （Ｆｅ Ａ．ＦｅＢｒ２ Ｃｌ２ Ｂ．Ｂａ（ＯＨ）２ Ｈ２ＳＯ４ 将 －氧化 只可能含有 ＋ ＋ ２－ － 此时溶液中电荷不 与 与 Ｉ ）， Ｋ 、Ｎａ 、ＳＯ４ 、Ｉ ， Ｃ．ＨＣｌ Ｎａ２ＣＯ３ Ｄ．Ｃａ（ＨＣＯ３）２ ＮａＯＨ 守恒 该推断不成立 若溶液中含有 ２＋和 － 则溶液中不可能 ５ 答案 Ｂ 项 还原性 ２＋ － 量不同 反应产物不 ， ； Ｆｅ Ｉ ， ． Ａ ， ：Ｆｅ ＞Ｂｒ ，Ｃｌ２ ， 含有 ３＋ ＋ ＋中含且只含有一种 综上所述 溶液中一定 同 项 ＋ ２－ － ＋ － 反 Ｆｅ ，Ｋ 、Ｎａ ； ， ；Ｃ ，Ｈ ＋ＣＯ３ 􀪅􀪅ＨＣＯ３、Ｈ ＋ＨＣＯ３ 􀪅􀪅 Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑， 不含 ３＋ ２－ 和 － 项符合题意 应物量不同 产物不同 项 ２＋ － － Ｆｅ 、ＳＯ３ ＮＯ３，Ｂ 。 ， ；Ｄ ，Ｃａ ＋ＨＣＯ３＋ＯＨ 􀪅􀪅 ＣａＣＯ３↓＋ 解题关键 ３＋与 －可发生氧化还原反应 酸性条件 ２＋ － － ２－ 反应物 （１）Ｆｅ Ｉ ；（２） Ｈ２Ｏ、Ｃａ ＋２ＨＣＯ３＋２ＯＨ 􀪅􀪅 ＣａＣＯ３↓＋２Ｈ２Ｏ＋ＣＯ３ ， 下 － 可氧化 ２＋ － ２－ 其还原产物为 气体 溶 量不同 产物不同 ，ＮＯ３ Ｆｅ 、Ｉ 、ＳＯ３ ， ＮＯ ；（３） ， 。 液呈电中性 ６（２０１９河北承德期末，３）常温下 下列有关离子共存的说法中 。 ． ， 正确的是 二、选择题 每题 分 共 分 每小题有一个或两个选项正确 （ ） （ ６ ， １８ ， ） Ｂ Ａ ． ． 小 某 苏 无 打 色 溶 溶 液 液 中 中 ， 可 可 能 能 大 大 量 量 存 存 在 在 Ａ Ｉ ｌ － ３ 、 ＋ 、 Ｎ Ｎ Ｏ Ｈ － ３、 ＋ ４、 Ｂ Ｃ ａ ２ ｌ ＋ － 、 、 Ｃ Ｓｉ ｌ Ｏ Ｏ ２ ３ － － ９ ． （ 理 ２ 的 ０２ 是 ０届山东德州期中，１２）对下列离子方程式的书写 （ 评 价 合 ） 在水电离出 ＋浓度为 －１３ －１的澄清透明溶液中可 选项 化学反应及其离子方程式 评价 Ｃ． Ｈ １×１０ ｍｏｌ·Ｌ 使 能 甲 大 基 量 橙 存 呈 在 红 Ｍ 色 ｇ ２＋ 的 、Ｃ 溶 ｕ ２ 液 ＋ 、 中 ＳＯ ２ ４ － 可 、Ｎ 能 Ｏ 大 － ３ 量存在 ＋ ＋ － － Ａ 碳酸氢钙与盐酸 ：２Ｈ ＋ ＋ＣＯ ２ ３ － 􀪅􀪅 错 溶 误 不 ， 可 碳 拆 酸氢钙难 Ｄ． ， Ｎａ 、Ｋ 、ＡｌＯ２、Ｃｌ ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ ， ６ 答案 Ｃ ３＋ ２－ 发生互相促进的水解反应生成氢氧化 ． 铝 、 硅酸 沉淀 ， Ａ 故 ｌ Ａ 、Ｓ 不 ｉＯ 符 ３ 合题意 ；Ｉ － 、ＣｌＯ －发生氧化还原反应 ， 故 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液 ： 错 离 误 子 ， 与 漏 氢 掉 氧 了 根 铵 离 根 子 Ｂ 不符合题意 ； 水电离出 Ｈ ＋浓度为 １×１０ －１３ ｍｏｌ·Ｌ －１的澄清透 Ｂ Ｂａ ２＋ ＋ＳＯ ２ ４ － 􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓ 之间的反应 明溶液可能呈酸性 酸性条件下 ２＋ ２＋ ２－ － 能大量 ， Ｍｇ 、Ｃｕ 、ＳＯ４ 、ＮＯ３ 铜和浓硝酸反应 ＋ － 存在 故 符合题意 使甲基橙呈红色的溶液显酸性 － 与 ：Ｃｕ＋４Ｈ ＋２ＮＯ３ 正确 ， Ｃ ； ，ＡｌＯ２ Ｃ ２＋ ＋反应生成 ３＋ 故 不符合题意 􀪅􀪅Ｃｕ ＋２ＮＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ Ｈ Ａｌ ， Ｄ 。 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应 ７（２０１９安徽江南片摸底，４）下列离子方程式中正确的是 ： 正确 ． Ｄ ３＋ － ２＋ Ｆｅ ＋２Ｉ 􀪅􀪅Ｆｅ ＋Ｉ２ （ ） 将 气 体 通 入 溶 液 中 － ９ 答案 ＢＣ 碳酸氢钙是可溶性盐 可以拆 但只能拆成 ２＋ Ａ． ＳＯ２ ＮａＣｌＯ ： ＳＯ２ ＋ ２ＣｌＯ ＋ Ｈ２Ｏ ． ， ， Ｃａ ２－ 与 － 项错误 电荷不守恒 项错误 􀪅􀪅ＳＯ３ ＋２ＨＣｌＯ ＨＣＯ３，Ａ ； ，Ｄ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题三 离子反应 ３１ １０（２０１９山东师范大学附属中学模拟） 广泛用于造纸工 空气 溶液 沉淀剂 ． 业 污水处理等 其漂白能力是漂白粉 Ｎａ 的 ＣｌＯ２ ～ 倍 工业上用 钼精矿 焙 ↓ 烧 Ｎａ２Ｃ 碱 Ｏ ↓ 浸 ３ 除重金 ↓ 属离子 结晶 重结晶 、 ， ４ ５ 。 → → → → → →Ｎａ２ＭｏＯ４·２Ｈ２Ｏ（ｓ） 气体制 的工艺流程如下 ↓ ↓ 废↓渣 母↓液 ＣｌＯ２ ＮａＣｌＯ２ ： ＳＯ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ） 冷的 溶液 回答下列问题 ＮａＯＨ ： ↓ 结晶 过滤 提高焙烧效率的方法有 发生器 吸收器 、 （１） 。 ＣｌＯ２ → →ＮａＣｌＯ２ 写一种 ↑ ↑ （ ） 空气 过氧化氢溶液 焙烧 时 转化为 该反应的化学方程式为 已知 饱和溶液在低于 时析出 （２）“ ” ＭｏＳ２ ＭｏＯ 氧 ３， 化产物是 ：ＮａＣｌＯ２ ３８ ℃ ＮａＣｌＯ２·３Ｈ２Ｏ， ， 。 高于 时析出 碱浸 时生成的 的电子式为 下列说 ３８ 法 ℃ 不正确的 Ｎ 是 ａＣｌＯ２。 （３）“ 碱浸 ” 时含钼化合 ＣＯ 物 ２ 发生的主要 反 应 的 离 子 方 程 式 ， （ ） “ ” 吸收器中生成 的离子方程式 － 为 Ａ． ＮａＣｌＯ２ ：２ＣｌＯ２＋２ＯＨ ＋Ｈ２Ｏ２ 。 － 若 除重金属离子 时加入的沉淀剂为 则废渣成分 􀪅􀪅２ＣｌＯ２＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ （４） “ ” Ｎａ２Ｓ， 流程中的结晶 过滤操作应该是蒸发结晶 冷却过滤 的化学式为 Ｂ． 、 、 。 Ｃ． 提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率 ， 也提高反应 （５） 测得 “ 除重金属离子 ” 中部分离子的浓度 ： ｃ （ＭｏＯ ２ ４ － ）＝ 物的利用率 －１ ｃ ２－ －１ 结晶 前应先 发生器中反应结束后 向其中通入一定量空气的目的是驱 ０．２０ ｍｏｌ·Ｌ ， （ＳＯ４ ）＝ ０．０１ ｍｏｌ·Ｌ 。 “ ” Ｄ． ， 除去 ２－ 方法是加入 固体 假设加入 赶出 使其被充分吸收 ＳＯ４ ， Ｂａ（ＯＨ）２ 。 固体后溶液体积不变 当 开始沉淀时 １０ 答案 ＣｌＯ Ｂ ２， Ｃ 吸收器中的 反应生成 Ｂａ（ＯＨ）２ ， ＢａＭｏＯ４ ， ． ＮａＣｌＯ２ 故 ， 离子 正 方 确 程式为 ２ＣｌＯ 饱 ２＋ 和 ２ Ｃ Ｏ ｌ 溶 Ｏ Ｈ ２ － 液 、 ＋ Ｎ Ｈ 在 ａＯ ２Ｏ 低 Ｈ ２ 、 于 􀪅 Ｈ 􀪅 ２Ｏ２ ２ＣｌＯ 时 － ２＋ 析 Ｏ２ 出 ＋ Ｋ 去 ｓｐ（ 除 ＢａＳ Ｓ Ｏ Ｏ ４ ２ ４ ） － ＝ 的 １× 质 １０ － 量 １０ ， Ｋ 分 ｓｐ（ 数 ＢａＭ 为 ｏＯ ４）＝ ２． ０×１ ０ － ％ ８ ］ 。 ［ 已 知 钼精矿在酸性条件下 加入 溶液 也可以制备钼酸 ２Ｈ２Ｏ， Ａ 高 ；Ｎ 于 ａＣｌＯ２ 时析出 ３ 所 ８ 以 ℃ 要得到 （６） ， ＮａＮＯ３ ， ＮａＣｌＯ２· 需 ３ 要 Ｈ２ 蒸 Ｏ 发 ， 结晶 ３ 趁 ８ 热 ℃ 过滤 故 Ｎ 错 ａＣ 误 ｌＯ２ 温 ， 度升高 过氧 钠 ， 同时有 ＳＯ ２ ４ － 生成 ， 该反应的离子方程式为 化 Ｎａ 氢 ＣｌＯ 分 ２ 解 ， 降低反应物的 、 利用率 故 ， Ｂ 错误 向 ； 发生器中 ， 通入 。 ， ， Ｃ ； １２ 答案 粉碎固体 合理答案均可 一定量空气来驱赶出 使其被充分吸收 故 正确 ． （１） （ ） ＣｌＯ２， ， Ｄ 。 高温 １１ ． （２０１８安徽皖江名校联盟联考，７）下列各组微粒一定能大量 （２）２ＭｏＳ２＋７Ｏ２ 􀪅􀪅２ＭｏＯ３＋４ＳＯ２ ＭｏＯ３、ＳＯ２ 共存的是 ·· ·· （ ） · ·× ×· · ２－ ２－ 遇 变血红色的溶液 ＋ ２＋ － （３）·Ｏ·×Ｃ×·Ｏ· ＭｏＯ３＋ＣＯ３ 􀪅􀪅ＭｏＯ４ ＋ＣＯ２↑ Ａ． ＫＳＣＮ ：Ｎａ 、Ｍｇ 、ＣＨ３ＣＯＯＨ、Ｃｌ 某无色溶液 － ＋ ２＋ （４）ＰｂＳ Ｂ． ：ＯＨ 、Ｋ 、ＨＣｌＯ、Ｂａ 溶液 ＋ ＋ － ３＋ （５）９０％ Ｃ Ｄ ． ． ０ 常 ．１ 温 ｍ 下 ｏｌ 水 ／Ｌ 电 Ｎ 离 ａ２Ｓ 出的ｃ ： （ Ｋ Ｈ ＋ 、 ） Ｎ · Ｈ ｃ ４ （ 、 Ｏ Ｎ Ｈ Ｏ － ３、 ） Ａ ＝ ｌ １０ －２０的溶液中 ：Ｎａ ＋ 、 （６ 解 ）Ｍ 析 ｏＳ２＋６ＮＯ 提 － ３ 高 􀪅 焙 􀪅 烧 Ｍ 效 ｏＯ 率 ２ ４ － 的 ＋２ 方 ＳＯ 法 ２ ４ － 有 ＋６ 粉 Ｎ 碎 Ｏ↑ 固体等 （１） 。 １１ 答 Ｃｌ 案 － 、ＣＯ Ａ ２ ３ － 、Ｓ 遇 Ｏ ２ ４ － 变血红色的溶液中有 ３＋ ３＋ ＋ （２）“ 焙烧 ” 时 高 ， 温 通入空气 ， 产生 ＭｏＯ３ 和 ＳＯ２， 化学方程式为 ． ＫＳＣＮ Ｆｅ ，Ｆｅ 、Ｎａ 、 氧化产物是 和 Ｍｇ ２＋ 、ＣＨ３ＣＯＯＨ、Ｃｌ －之间相互不反应 ， 能大量共存 ，Ａ 项正确 ； ２ＭｏＳ２＋７Ｏ２ 􀪅􀪅２ＭｏＯ３＋４ＳＯ２； ＭｏＯ３ ＳＯ２。 中 ＯＨ Ｓ － ２ 和 －和 ＨＣ Ａ ｌ ｌ Ｏ ３＋会 发 发 生 生 反 相 应而 互 不 促 能 进 大 的 量 水 共 解 存 反 ， 应 Ｂ 而 项 不 错 能 误 大 ；Ｎ 量 ａ２ 共 Ｓ 存 溶 ， 液 Ｃ （３）Ｃ ２－ Ｏ 的 ２ 的 形 电 式 子 存 式 在 为 即 · · · Ｏ · 碱 · · 浸 × ×Ｃ 时 × × · · 含 · Ｏ · 钼 · · 化 ；“ 合 碱 物 浸 发 ” 后 生 ， 的 Ｍ 主 ｏ 元 要 素 反 以 应 项错误 ； 常温下水电离出的ｃ （Ｈ ＋ ）· ｃ （ＯＨ － ）＝１０ －２０的溶液呈 Ｍ 的 ｏ 离 Ｏ４ 子方程式是 ， “ ２－ ” ２－ 存 酸 在 性或碱 项 性 错 ， 误 当溶液呈酸性时 ，ＣＯ ２ ３ － 会和 Ｈ ＋反应 ， 不能大量 （４） 该步骤是除去 Ｍ Ｐ ｏＯ ｂ ３ 元 ＋Ｃ 素 Ｏ ， ３ 废 􀪅 渣 􀪅 是 Ｍ Ｐ ｏ ｂ Ｏ Ｓ ４ 。 ＋ＣＯ２↑。 ，Ｄ 。 根据溶度积知 ２－ 先沉淀 开始沉淀时 溶液中 思路方法 判断离子能否大量共存要从复分解反应 氧化还 （５） ，ＳＯ４ ，ＢａＭｏＯ４ ， 原反应 相 互促进的水解反应 如 项 生成配合物 、 的反应 ｃ ２＋ Ｋ ｓｐ（ＢａＭｏＯ４） ２．０×１０ －８ －１ －７ 、 （ Ｃ ）、 （Ｂａ ）＝ ｃ ２－ ＝ ｍｏｌ·Ｌ ＝１．０×１０ ｍｏｌ· 以及注意题干附加条件等方面全面思考 （ＭｏＯ４ ） ０．２０ 易错警示 容易忽视 Ｓ ２－与 Ａｌ ３＋的相互促 。 进的水解反应而误 Ｌ －１ ， 此时溶液中ｃ （ＳＯ ２ ４ － ）＝ Ｋ ｓ ｃ ｐ（ＢａＳ ２＋ Ｏ４） ＝ １×１０ －１ － ０ ７ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＝ 选 项 对限定条件的酸性 碱性无法判断而误选 项 （Ｂａ ） １．０×１０ Ｃ ， 、 Ｄ 。 －３ －１ 令溶液的体积为Ｖ 去除 ２－的质量分数为 １．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， Ｌ， ＳＯ４ 三、非选择题 共 分 －１ －１ Ｖ －１ （ １４ ） （０．０１ｍｏｌ·Ｌ －０．００１ｍｏｌ·Ｌ ）× Ｌ×９６ｇ·ｍｏｌ １２ （２０１９ 江西上饶六校联考，２７） 分 钼酸钠晶体 －１ Ｖ －１ ×１００％＝９０％。 ． （１４ ） ０．０１ｍｏｌ·Ｌ × Ｌ×９６ｇ·ｍｏｌ 常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统 与 － 反应 和 元素的化合价都升高 － 中 （Ｎａ２ＭｏＯ４·２Ｈ２Ｏ） （６）ＭｏＳ２ ＮＯ３ ，Ｓ Ｍｏ ，ＮＯ３ 的金属抑制剂 下图是利用钼精矿 主要成分是 含少 元素的化合价降低 离子方程式为 － 。 （ ＭｏＳ２， Ｎ ， ＭｏＳ２ ＋６ＮＯ３ 􀪅􀪅 量 等 为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图 ＰｂＳ ） ： ＭｏＯ ２ ４ － ＋２ＳＯ ２ ４ － ＋６ＮＯ↑。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 专题四 氧化还原反应 内容 氧化还原反应的概念及规律 氧化还原反应方程式的配平及应用 课 标 根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应 １． 根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质 解 解读 在分析元素化合价变化的基础上 理解氧化还原反应 ２． ， 以及常见氧化剂和还原剂之间的反应 读 的本质 高考对氧化还原反应基本概念的考查主要涉及相关概念的判断 同时考查考生对氧化还原反应基本规律 ， 考情分析 的掌握情况 有的题目较为简单 有的题目比较复杂 有较高的区分度 氧化还原反应方程式的书写则重 。 ， ， 。 在综合运用 对考生的要求较高 出现频率也很高 属于难度较大的题目 ， ， ， 氧化还原反应主要在具体问题情境里进行考查 是证据推理与模型认知素养的基本载体 建议将知识情景 备考策略 ， ， 化 问题化 在实际问题解决过程中掌握氧化还原反应规律 、 ，专题四 氧化还原反应 ３３ ２强弱规律 对应学生用书 ． 起始页码１９ 氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应 生成还 ， 原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物 。 考点一 氧化还原反应的概念及规律 得ｎ － ｅ 氧化剂 还原剂 还原↓产物 氧化产物 ＋ 􀪅􀪅 ＋ 较强氧化性 较强还原性 较弱还原性 较弱氧化性 １氧化还原反应的本质和判断依据 （ ）（ ） （ ） （ ） ． 氧化还原反应的本质 电子 转移 电子得失或电子 失ｎ ｅ － ↑ （１） ： ① （ 应用 在适宜条件下 用氧化性较强的物质制备还原性较弱 对偏移 ： ， ）。 的物质 或用还原性较强的物质制备氧化性较弱的物质 也可用 判断依据 元素化合价 升高或降低 ， ， （２） ： ② 。 于比较物质间氧化性或还原性的强弱 ２氧化还原反应中的有关概念 。 ． ３价态规律 氧化反应和还原反应 ． （１） 元素处于最高价态 只有氧化性 元素处于最低价态 只有还原 氧化反应和还原反应是指氧化还原反应中的两个方面 二 ， ； ， ， 性 元素处于中间价态 既有氧化性又有还原性 但主要表现一 者同时存在 不能独自发生 ； ， ， ， 。 种性质 物质中若含有多种元素 其性质是这些元素性质的综 氧化反应是指反应物 失去电子 反应物所含某元素化 。 ， ③ （ 合体现 合价升高 的反应 。 ） 。 应用 判断元素或物质有无氧化性或还原性 还原反应是指反应物 得到电子 反应物所含某元素化 ： 。 ④ （ ４转化规律 合价降低 的反应 ． ） 。 在氧化还原反应中 元素相邻价态之间的转化最容易 同种 氧化剂和还原剂 ， ； （２） 元素不同价态之间发生反应 元素的化合价只靠近而不交叉 同 氧化剂是指 得到 电子 或电子对偏向 的物质 在反应 ， ； ⑤ （ ） ， 种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应 时所含元素的化合价降低 。 。 应用 判断氧化还原反应能否发生及电子转移情况 还原剂是指 失去 电子 或电子对偏离 的物质 在反应 ： 。 ⑥ （ ） ， ５难易规律 时所含元素的化合价升高 ． 。 越易失去电子的物质 失去后就越难得到电子 越易得到电 氧化产物和还原产物 ， ； （３） 子的物质 得到后就越难失去电子 一种氧化剂同时和几种还 氧化产物 还原剂失电子后生成的产物 具体是指含有化合 ， 。 ： ， 原剂相遇时 与还原性最强的优先发生反应 同理 一种还原剂 价 升高 的元素的产物 ， ； ， ⑦ 。 同时与多种氧化剂相遇时 与氧化性最强的优先发生反应 还原产物 氧化剂得电子后生成的产物 具体是指含有化合 ， 。 ： ， 应用 判断物质的稳定性及反应顺序 价 降低 的元素的产物 ： 。 ⑧ 。 转化关系 考点二 氧化还原反应方程式的配平及应用 （４） 失去电子 或电子对偏离 被氧化 元（素的化合价升高）， ， 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化↓产物 １配平氧化还原反应方程式的步骤 ＋ 􀪅􀪅 ＋ ． ↑ 一标 标出反应前后变价元素的 化合价 得到电子 或电子对偏向 （１） ： ① ； 被还原 元（素的化合价降低）， 二等 使升价和降价 总数相等 ， （２） ： ② ； ３氧化还原反应中电子转移的表示方法 三定 确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数 ． （３） ： ； 双线桥法 四平 用观察法确定其他各物质的化学计量数 （１） （４） ： ； 得到ｎ － 五查 检查反应前后 原子 得失电子 电荷 ｅ （５） ： ③ 、④ 、⑤ 是否守恒 氧化剂 还原剂 还原↓产物 氧化产物 。 ＋ 􀪅􀪅 ＋ ２氧化还原反应的计算依据 ↑ ． 失去ｎ － 进行有关氧化还原反应的计算时 应分析化合价变化 以得 ｅ ， ， 单线桥法 失电子守恒为切入点 计算公式如下 （２） ， ： ｎ － 氧化剂的物质的量 变价元素原子的个数 化合价的变化 ｅ × × 氧化↓剂 还原剂 还原产物 氧化产物 值 还原剂的物质的量 变价元素原子的个数 化合价的变化值 ＋ 􀪅􀪅 ＋ ＝ × × 。 １守恒规律 １氧化还原反应常见类型 ． ． 完全氧化还原型 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子 且得电子 （１） ， 此类反应的特点是还原剂和氧化剂为不同的物质 参加反应的 总数等于失电子总数 或者说氧化还原反应中 有元素化合价 ， 。 ， 氧化剂 或还原剂 全部被还原 或被氧化 有关元素的化合价全部 升高必有元素化合价降低 且化合价降低总值必等于升高总值 （ ） （ ）， ， 。 发生变化 例如 应用 配平氧化还原反应方程式并进行有关计算 。 ： ： 。 催化剂 ４ＮＨ３＋５Ｏ２􀪅􀪅􀪅􀪅４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ △ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 部分氧化还原型 （２） 如 在反应 △ 中 表现出还原性 此类反应的特点是还原剂 或氧化剂 只有部分被氧化 或 ： Ｈ２＋ＣｕＯ􀪅􀪅Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ ，Ｈ２ 。 （ ） （ 某一原子在反应中得到或失去的电子越多 其氧化性或 被还原 有关元素的化合价只有部分发生变化 例如 （３） ， ）， 。 ： 还原性不一定越强 物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到 。 浓 △ 或失去电子的难易程度 而不是数目多少 ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ（ ）􀪅􀪅ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ ， 。 自身氧化还原型 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 如在 （３） （４） 。 自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间 中 元素的化合价为 价 在 中 元素的化合价 ， ＨＣｌＯ Ｃｌ ＋１ ， ＨＣｌＯ４ Ｃｌ 即同一种物质中的一种元素被氧化 另一种元素被还原 该物质 为 价 事实上 的氧化性比 强 有强氧化性 ， ， ＋７ ， ＨＣｌＯ ＨＣｌＯ４ ，ＨＣｌＯ ； 既是氧化剂 又是还原剂 也可以发生在同一物质的同种元素之 再如浓硫酸和 溶液中 元素均为 价 但浓硫酸具有 ， ； Ｎａ２ＳＯ４ ，Ｓ ＋６ ， 间 即同一种物质中的同一种元素既被氧化又被还原 例如 强氧化性 而 溶液无强氧化性 ， 。 ： ， Ｎａ２ＳＯ４ 。 ３特殊氧化还原反应方程式的配平技巧 △ ． ２ＫＭｎＯ４ 􀪅􀪅Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑ 歧化型 逆向配平法 （１） ——— △ 反应特点 中间价 高价 低价 这类反应宜选用 逆向 ３Ｓ＋６ＫＯＨ􀪅􀪅２Ｋ２Ｓ＋Ｋ２ＳＯ３＋３Ｈ２Ｏ ： → ＋ 。 “ 归中反应型 配平法 中间价态元素原子个数往往是同一元素低价产物和高 （４） ”， 此类反应的特点是同一种元素在不同的反应物中有不同的 价产物中该元素原子个数之和 。 价态 高价 低价 反应后转化成中间价态 例如 归中型 正向配平法 （ 、 ）， 。 ： （２） ——— 得到 － 反应特点 高价 低价 中间价 这类反应宜选择 正向 ５ｅ ： ＋ → 。 “ 浓 △ ↓ 配平法 中间价态元素原子个数往往是同一元素低价反应物和 ＫＣｌＯ３＋６ＨＣｌ（ ）􀪅􀪅ＫＣｌ＋３Ｃｌ２↑＋３Ｈ２Ｏ 高价反 ” 应 ， 物中该元素原子个数之和 失去 ５ ×ｅ － ↑ 缺项型配平 。 ２氧化还原反应中的几个“不一定” （３） ． 这类氧化还原反应方程式的特点是 反应物或生成物中缺 某元素由化合态变为游离态时 该元素不一定被还原 ： （１） ， 。 少某一种物质 一般是反应介质 如酸 碱或水等 因为元素处于化合态时 其化合价可能为正价 也可能为负价 ， ， 、 。 ， ， 。 配平技巧 先确定含有化合价发生变化的元素的物质的化 通电 ： 例如 在反应 中 氢元素被还原 而氧元 学计量数 然后根据原子守恒或电荷守恒确定缺项物质 最后确 ： ２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２Ｈ２↑＋Ｏ２↑ ， ， ， ， 素被氧化 定其他物质的化学计量数 。 。 在氧化还原反应中 非金属单质不一定作氧化剂 例 （２） ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 考点二 氧化还原反应方程式的配平及应用 对应学生用书 起始页码２０ ３汽车发动机稀燃控制系统的主要工作原理是发动机在稀燃和 ． 富燃条件下交替进行 尾气中的 在催化剂上反应脱除 其 考点一 氧化还原反应的概念及规律 ， ＮＯｘ 。 工作原理示意图如下 ： １金刚砂 可由 和碳在一定条件下反应制得 化学方程 ． （ＳｉＣ） ＳｉＯ２ ， 高温 式为 下列有关说法正确的是 ＳｉＯ２＋３Ｃ􀪅􀪅ＳｉＣ＋２ＣＯ↑。 （ ） 该反应中的氧化剂是 还原剂为 Ａ． ＳｉＯ２， Ｃ 该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 Ｂ． １ ∶ ２ 该反应中每生成 转移 电子 Ｃ． １ ｍｏｌ ＳｉＣ １２ ｍｏｌ 该反应中的还原产物是 氧化产物是 它们的物质的 Ｄ． ＳｉＣ， ＣＯ， 量之比为 下列说法中不正确的是 １ ∶ ２ （ ） １ 答案 Ｄ 该反应中 既是氧化剂又是还原剂 为还原 ． Ｃ ；ＳｉＣ 稀燃过程中 发生的主要反应为 Ｐｔ 产物 为氧化产物 的物质的量之比为 生成 Ａ． ，ＮＯ ２ＮＯ＋Ｏ２ 􀪅􀪅２ＮＯ２ ，ＣＯ ，ＣＯ、ＳｉＣ ２ ∶ １； 转移 电子 故 均不正确 正确 稀 燃 过 程 中 被 吸 收 的 反 应 为 １ ｍｏｌ ＳｉＣ ４ ｍｏｌ ， Ａ、Ｂ、Ｃ ，Ｄ 。 Ｂ． ， ＮＯ２ ＢａＯ ＋ ２ＮＯ２ 温馨提示 中硅元素的非金属性弱于碳元素 故硅元素 ＳｉＣ ， 􀪅􀪅Ｂａ（ＮＯ３）２ 显 价 碳元素显 价 ＋４ ， －４ 。 富燃过程中 被 还原的反应为 Ｐｔ ２下列物质的用途是基于其氧化性的是 Ｃ． ，ＮＯ２ ＣＯ ２ＮＯ２＋４ＣＯ 􀪅􀪅 ． （ ） 氨用作制冷剂 Ｎ２＋４ＣＯ２ Ａ． ｙ Ｂ． 次氯酸钙用于生活用水的消毒 Ｄ． 富燃过程中 ，ＣｘＨｙ 被 Ｏ２ 氧化的反应为 ＣｘＨｙ＋（ ｘ ＋ ４ ）Ｏ２ 氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗 ｙ Ｃ． ｘ 生石灰用于废气的脱硫 􀪅􀪅 ＣＯ２＋ Ｈ２Ｏ Ｄ． ２ ２ 答案 Ｂ 项 氨用作制冷剂是利用其易液化 汽化吸收 ３ 答案 Ｂ 依据氧化还原反应中化合价升降总数相等的规 ． Ａ ， ， ． 大量热量的性质 属于物理性质 与氧化性无关 项 次氯酸 律知 稀燃过程中 被吸收的反应为 ， ， ；Ｂ ， ， ＮＯ２ ２ＢａＯ＋４ＮＯ２ 􀪅􀪅 钙用于生活用水消毒是利用其强氧化性 项 氧化铝透明陶 ；Ｃ ， Ｂａ（ＮＯ３）２＋Ｂａ（ＮＯ２）２。 瓷用于防弹汽车的车窗利用的是其硬度大的性质 与氧化性无 ， 关 项 生石灰用于废气脱硫利用的是其碱性氧化物的性质 ；Ｄ ， ， 与氧化性无关 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题四 氧化还原反应 ３５ ４如果用 的亚硫酸钠溶液 恰好将 －３ 作氧化剂 ． ０．３ ｍｏｌ／Ｌ １６ ｍＬ， ３．２×１０ ｍｏｌ Ａ．Ｈ２Ｓ 的强氧化剂 ２＋还原到较低价态 则反应后 的最 还原性 ２＋ ［ＲＯ（ＯＨ）２］ ， Ｒ Ｂ． ：Ｈ２Ｓ＞Ｆｅ 终价态为 （ ） Ｃ．Ｆｅ ３＋发生氧化反应 每消耗 时转移 Ｎ 个电子 Ａ．０ Ｂ．＋１ Ｃ．＋２ Ｄ．＋３ Ｄ． １ ｍｏｌ Ｈ２Ｓ ４ Ａ ４ ． 得 答 失 案 电子 守 Ｄ 恒 Ｓ ＋ 可 ４ Ｏ ２ ３ 知 － → ：０ Ｓ ＋ ． ６ Ｏ ３ ２ ４ － ｍ ， ｏ ［ ｌ Ｒ ／Ｌ Ｏ × （ ０ Ｏ ． Ｈ ０１ ） ６ ２］ Ｌ ２ × ＋中 （６ Ｒ －４ 元 ）＝ 素 ３ 显 ．２ ＋ × ６ １０ 价 －３ ， ｍ 依 ｏ 据 ｌ× ５ ． Ｈ２ 答 Ｓ 作 案 还 Ｂ 原 剂 Ｈ ， ２ Ａ Ｓ 错 → 误 ； Ｓ Ｈ ， ２ 硫 Ｓ 元 作 素 还 化 原 合 剂 价 ，Ｆ 升 ｅ ２＋ 高 为 ， 还 发 原 生 产 氧 物 化 ， 反 还 应 原 ， ｘ 解得ｘ 故反应后 的最终价态为 价 正确 性 ２＋ 正确 ３＋ ２＋ 化合价降低 ３＋发生还原 （＋６－ ）， ＝＋３， Ｒ ＋３ ，Ｄ 。 ：Ｈ２Ｓ＞Ｆｅ ，Ｂ ；Ｆｅ →Ｆｅ ， ，Ｆｅ ５ ． 下 ＦｅＣ 列 ｌ３ 说 溶 法 液 正 吸 确 收 的 Ｈ 是 ２Ｓ 的原理为 ２Ｆｅ ３＋ ＋Ｈ２Ｓ􀪅􀪅２Ｆｅ ２＋ ＋２Ｈ ＋ ＋Ｓ↓。 耗 反应 ，Ｃ 错误 ； 根 错 据 误 方程式可知 ， 该反应转移 ２ Ｎ Ａ 个电子时 ， 消 （ ） １ ｍｏｌ Ｈ２Ｓ，Ｄ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 盐酸中的 氧化 式需要在加热条件下才能完成 式不仅 对应学生用书 Ｃｌ ；② ；③ 起始页码２１ 需要加热 而且还需要 作催化剂才能完成 由此我们可 ， ＣｕＣｌ２ 。 以得出氧化性 一、物质氧化性、还原性强弱的判断 ７根据物质 ：Ｋ 的 Ｍ 浓 ｎＯ 度 ４＞ 大 Ｍｎ 小 Ｏ 判 ２＞ 断 Ｏ２。 ． １根据元素活动性顺序（常见元素）判断 具有氧化性 或还原性 的物质浓度越大 其氧化性 或还原 ． （ ） ， （ 金属活动性顺序 性 越强 反之 其氧化性 或还原性 越弱 如氧化性 浓 ① ） ， ， （ ） 。 ：ＨＮＯ３（ ）＞ 稀 能被浓盐酸还原 却不能被稀盐酸还原 ＫＣａＮａＭｇＡｌＺｎＦｅＳｎＰｂ（Ｈ） ＣｕＨｇＡｇＰｔＡｕ ＨＮＯ３（ ）；ＭｎＯ２ ， 。 单质还原性逐渐减弱 对应阳离子氧化性逐渐增强→ ８根据原电池、电解池的电极反应判断 ， ． 非金属活动性顺序 常见元素 一般情况下 两种不同的金属构成原电池的两极 负极是 ② （ ） ① ， ， 电子流出的极 正极是电子流入的极 还原性 负极金属 正极 Ｆ Ｏ Ｃｌ Ｂｒ Ｉ Ｓ ， 。 ： ＞ 单质氧化性逐渐减弱 对应阴离子还原性逐渐增强→ 金属 ， 。 ２根据元素在周期表中的位置判断 用惰性电极电解混合溶液时 在阴极先放电的阳离子的 ． ② ， 同主族元素 从上到下 氧化性较强 在阳极先放电的阴离子的还原性较强 ① （ ） ， 。 如 ： 非金属单质氧化 Ｆ 性 逐 渐 Ｃ 减 ｌ 弱 Ｂ 对 ｒ 应 阴 Ｉ 离 子 还原性逐渐增强→ 例１ （２０１８北京东城期末，１９）某小组研究 Ｎａ２Ｓ 溶液与 ， 溶液反应 探究过程如下 同周期主族元素 从左到右 ＫＭｎＯ４ ， 。 ② （ ） 实验序号 Ⅰ Ⅱ 如 Ｎａ Ｍｇ Ａｌ Ｓｉ Ｐ Ｓ Ｃｌ ： 单质还原性逐渐减弱 氧化性逐渐增强 → 对应阳离子氧化性逐渐增强 对，应阴离子还原性逐渐减弱 ， ３根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱判断 ． 实验过程 例如 酸性 可判断氧化性 ， ：ＨＣｌＯ４＞Ｈ２ＳＯ４＞Ｈ３ＰＯ４＞Ｈ２ＣＯ３， ： Ｃｌ２＞Ｓ＞Ｐ＞Ｃ。 ４根据氧化还原反应的方向判断 ． 紫色变浅 生成 溶液呈淡黄色 生成 氧化剂 有氧化性 还原剂 有还原性 还原产物 有 实验现象 （ｐＨ＜１）， （ｐＨ≈８）， （ ）＋ （ ） → （ 棕褐色沉淀 浅粉色沉淀 还原性 氧化产物 有氧化性 （ＭｎＯ２） （ＭｎＳ） 氧化 ）＋ 性 氧化剂 （ 氧化产物 ） 还原性 还原剂 还原产物 资料 ：ⅰ．ＭｎＯ － ４ 在强酸性条件下被还原为 Ｍｎ ２＋ ， 在近中性条 ： ＞ ； ： ＞ 。 件下被还原为 ５根据氧化产物的价态高低判断 ＭｎＯ２。 ． 单质硫可溶于硫化钠溶液 溶液呈淡黄色 当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧 ⅱ． ， 。 根据实验可知 具有 性 化剂时 可根据氧化产物价态的高低判断氧化剂氧化性的强弱 （１） ，Ｎａ２Ｓ 。 ， 。 甲同学预测实验 中 ２－被氧化成 ２－ 点燃 （２） Ⅰ Ｓ ＳＯ３ 。 如 △ 可以判断氧化性 根据实验现象 乙同学认为甲的预测不合理 理由是 ２Ｆｅ＋３Ｃｌ２ 􀪅􀪅２ＦｅＣｌ３、Ｆｅ＋Ｓ􀪅􀪅 ＦｅＳ， ： ① ， ， Ｃｌ２＞Ｓ。 。 ６根据反应所需条件判断 乙同学取实验 中少量溶液进行实验 检测到有 ２－ 得 ． ② Ⅰ ， ＳＯ４ ， 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时 如果氧化产物价态 出 ２－被氧化成 ２－ 的结论 丙同学否定了该结论 理由是 ， Ｓ ＳＯ４ ， ， 相同 可根据反应条件的高低进行判断 例如 ， 。 ： 。 浓 同学们经讨论后 设计了如下实验 证实该条件下 － １６ＨＣｌ（ ）＋２ＫＭｎＯ４ 􀪅􀪅２ＫＣｌ＋２ＭｎＣｌ２＋８Ｈ２Ｏ＋５Ｃｌ２↑ ① ③ ， ， ＭｎＯ４ 的确可以将 ２－氧化成 ２－ 浓 △ Ｓ ＳＯ４ 。 ４ＨＣｌ（ ）＋ＭｎＯ２ 􀪅􀪅ＭｎＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ＋Ｃｌ２↑ ② 浓 ＣｕＣｌ２ ４ＨＣｌ（ ）＋Ｏ２ 􀪅􀪅􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ＋２Ｃｌ２ ③ ５００℃ 上述三个反应中 还原剂都是浓盐酸 氧化产物都是 而 ， ， Ｃｌ２， 氧化剂分别是 式中 常温时可把浓 ＫＭｎＯ４、ＭｎＯ２、Ｏ２。 ① ＫＭｎＯ４ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 右侧烧杯中的溶液是 第 步 根据原子守恒 通过在离子方程式中添加 或 ａ． 。 ３ ： ， Ｈ２Ｏ（ 连通后电流计指针偏转 一段时间后 其他小分子 使方程式两端原子守恒 ｂ． ， ， ） 。 填操作和现象 ２配平的基本技巧 （ ）。 ． 实验 的现象与资料 存在差异 其原因是新生成的产 全变从左边配 氧化剂 还原剂中某元素化合价全变的 （３） Ⅰ ⅰ ， （１） ： 、 ， 物 ２＋ 与过量的反应物 － 发生反应 该反应的离子方程 一般从左边反应物着手配平 （Ｍｎ ） （ＭｎＯ４） ， 。 式是 自变从右边配 自身氧化还原反应 包括分解 歧化 一 。 （２） ： （ 、 ） 实验 的现象与资料也不完全相符 丁同学猜想其原因 般从右边着手配平 （４） Ⅱ ， 。 与 相似 经验证猜想成立 他的实验方案是 缺项配平法 先使得 失电子数相等 再观察两边电荷 （３） ， ， （３） ： 、 ， 。 若反应物一边缺正电荷 一般加 ＋ 生成物一边加水 若反应物 ， Ｈ ， ； 一边缺负电荷 一般加 － 生成物一边加水 。 ， ＯＨ ， 。 反思该实验 反应物相同 而现象不同 体现了物质变化 例２ （２０２０ 届北京人大附中质检，１６ 节选）向盛有 （５） ， ， ， ＫＩ 不仅与其自身的性质有关 还与 溶液的试管中加入少许 后滴加氯水 层变成紫色 如 ， 等因素有关 ＣＣｌ４ ，ＣＣｌ４ 。 果继续向试管中滴加氯水 振荡 层颜色会逐渐变浅 最后 。 ， ，ＣＣｌ４ ， 解题导引 注意知识活用和实验中变量控制 题目体现出 变成无色 ， 。 证据推理的素养测查指向 特别要认识到真正的反应总是有多 完成下列填空 ， ： 种因素干扰的 写出并配平 层由紫色变成无色的化学反应方程式 。 （１） ＣＣｌ４ 思路分析 （ ）引导学生识别基础物质 的还原性。 如果系数是 不用填写 １ Ｎａ２Ｓ （ １， ）： （ ）引导学生思考实验现象与结论的一致性问题，努力思考原高 ２ 锰酸钾溶液中硫酸的干扰；采取原电池进行氧化性检测，注重考 ＋ ＋ 􀪅􀪅 查实验设计的基础素养。 （ ）题干点明了生成的 ２＋与过量的 ３ Ｍｎ 反应物（ －）发生锰元素归中反应，离子方程式为 － ＨＩＯ３ ＋ ＭｎＯ４ ２ＭｎＯ４＋ 整个过程中的还原剂是 ２＋ ＋。 （ ）借鉴（ ）中情境引导学 （２） 。 ３Ｍｎ ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅５ＭｎＯ２↓＋４Ｈ ４ ３ 把 换成 则 层变为 色 继续滴加氯 生猜想没有二氧化锰生成的原因，并设计二氧化锰氧化硫离子 （３） ＫＩ ＫＢｒ， ＣＣｌ４ ， 水 层的颜色没有变化 氧化性由强到弱 的实验。 ，ＣＣｌ４ 。 Ｃｌ２、ＨＩＯ３、ＨＢｒＯ３ 的顺序是 答案 （ ）还原 。 １ 解题导引 把握反应中元素的化合价变化为解答的关键 （ ） 溶液呈紫色，说明酸性 溶液过量， ２－ 能被其 ， ２ ① ＫＭｎＯ４ ＳＯ３ 注意氧化性的比较方法 继续氧化 。 ②ＫＭｎＯ４ 溶液是用 Ｈ２ＳＯ４ 酸化的，溶液中 ＳＯ ２ ４ － 不一定是氧 解析 （ １ ）向盛有 ＫＩ 溶液的试管中加入少许 ＣＣｌ４ 后滴加 化生成的 氯水， 层变成紫色，说明 和 发生置换反应生成碘单 ＣＣｌ４ Ｃｌ２ ＫＩ 溶液（ 酸化至 ） 质；如果继续向试管中滴加氯水，振荡， 层颜色会逐渐变浅， ③ａ．０．０１ ｍｏｌ／Ｌ ＫＭｎＯ４ Ｈ２ＳＯ４ ｐＨ＝０ ＣＣｌ４ 取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加 溶液，观 最后变成无色，说明碘和 发生氧化还原反应生成 ， ｂ． ＢａＣｌ２ Ｃｌ２ ＨＩＯ３ Ｃｌ２ 察到有白色沉淀生成 被还原生成 ，反应的化学方程式为 ＨＣｌ Ｉ２＋５Ｃｌ２＋６Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 （ ３ ） ２ＭｎＯ － ４＋３Ｍｎ ２＋ ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅５ＭｎＯ２↓＋４Ｈ ＋ ２ＨＩＯ３＋１０ＨＣｌ 。 （ ）将实验 中生成的 分离洗涤后，加入 （ ）氯水与 反应生成碘， 层萃取碘单质变成紫色，继 ４ Ⅰ ＭｎＯ２ ０．１ ｍｏｌ／Ｌ ２ ＫＩ ＣＣｌ４ 溶液，观察到有浅粉色沉淀，且溶液呈黄色，证明新生成的 续滴加氯水， 将碘单质氧化为碘酸根离子，所以整个过程中 Ｎａ２Ｓ Ｃｌ２ 与过量的 ２－反应，故没得到 沉淀 的还原剂有 －和 。 ＭｎＯ２ Ｓ ＭｎＯ２ Ｉ Ｉ２ （ ）浓度、用量、溶液的酸碱性 （ ） 的氧化性大于溴，所以 能氧化溴离子生成溴单 ５ ３ Ｃｌ２ Ｃｌ２ 质，发生反应的离子方程式为 － －，溴的四氯 二、未知氧化还原反应方程式的书写 Ｃｌ２＋２Ｂｒ 􀪅􀪅 Ｂｒ２＋２Ｃｌ 化碳溶液呈橙红色，继续滴加氯水， 层的颜色没有变化，说 １书写未知氧化还原反应离子方程式的步骤 ＣＣｌ４ ． 明 的氧化性小于溴酸， 能和碘反应生成碘酸，所以 的 第 步 根据氧化还原反应的难易规律确定氧化性最强的 Ｃｌ２ Ｃｌ２ Ｃｌ２ １ ： 氧化性大于碘酸，则 、 、 氧化性由强到弱的顺序是 为氧化剂 还原性最强的为还原剂 根据题给信息和已知元素化 Ｃｌ２ ＨＩＯ３ ＨＢｒＯ３ ， ； 。 合物性质确定相应的还原产物 氧化产物 根据氧化还原反应的 ＨＢｒＯ３＞Ｃｌ２＞ＨＩＯ３ 、 ； 答案 （ ） 守恒规律确定氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物的化学计 １ Ｉ２ ５ Ｃｌ２ ６ Ｈ２Ｏ ２ １０ ＨＣｌ 量数 。 、 、 、 （ （ ２ ） ） 橙 Ｉ －和 红 Ｉ２ 第 ２ 步 ： 根据溶液的酸碱性 ， 通过在离子方程式中添加 Ｈ ＋或 ３ ＨＢｒＯ３＞Ｃｌ２＞ＨＩＯ３ －使方程式两端电荷守恒 ＯＨ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题四 氧化还原反应 ３７ 下列分析不正确的是 对应学生用书 （ ） 起始页码２３ 中产生的气体能使带火星的木条复燃 Ａ．①、⑤ 中均发生了氧化还原反应和复分解反应 Ｂ．①、④ １（２０１９四川顶级名校入学考试，９）某温度下 将 加 中 与 的作用不同 产生气体的量也不同 ． 入氢氧化钾溶液中 反应后得到 ， 的 １．１ 混 ｍ 合 ｏｌ 溶 Ｉ２ 液 Ｃ．② 通 、 过 ⑤ 能 Ｋ 比 Ｍ 较 ｎＯ 酸 ４ 性 ＭｎＯ２ ， ， ＫＩ、ＫＩＯ、ＫＩＯ３ 。 Ｄ． ③ ：ＨＣｌ＞Ｈ２Ｏ２ 经测定 －与 － 的物质的量之比是 下列说法错误 ２ 答案 Ｄ 分析题图可知试管 中发生反应 ＩＯ ＩＯ３ ２ ∶ ３。 ． ① ：２Ｎａ２Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ 的是 试管 （ ） 􀪅􀪅４ＮａＯＨ＋Ｏ２↑、Ｎａ２Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 Ｈ２Ｏ２＋２ＮａＯＨ； ⑤ 在该反应中既作氧化剂又作还原剂 Ａ．Ｉ２ 中发生反应 ＭｎＯ２ 试管 中发生反应 的还原性大于 的还原性 小于 和 的还原性 ：２Ｈ２Ｏ２ 􀪅􀪅􀪅􀪅 ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑； ④ ： Ｂ．Ｉ２ ＫＩ ， ＫＩＯ ＫＩＯ３ 少量 该反应中转移电子的物质的量为 ＢａＯ２＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅 ＢａＳＯ４＋Ｈ２Ｏ２、２Ｈ２Ｏ２（ ）􀪅􀪅 ２Ｈ２Ｏ＋ Ｃ． １．７ ｍｏｌ 均正确 项 中 与过氧化氢反应生成氧 该反应中 被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之 Ｏ２↑，Ａ、Ｂ 。 Ｃ ，② ＫＭｎＯ４ Ｄ． ， 气 体现氧化性 中 起催化作用 两个试管中产 比是 ，ＫＭｎＯ４ ；⑤ ＭｎＯ２ ， １７ ∶ ５ 生氧气的量均由过氧化氢的量决定 因 中所得溶液等分 但 １ 答案 Ｂ ０ －１ ＋１ ＋５ 在该反应中既作氧化剂又 中有少量 发生了分解 故 ， 中 ① 产生气体的量不 ， 同 ． 作还原 剂 正 Ｉ２→ 确 Ｋ 还 Ｉ、 原 ＫＩ 性 Ｏ、ＫＩＯ３，Ｉ２ 常用来作氧化剂 ④ Ｈ２Ｏ２ ， ②、⑤ ， 正确 项 中 与 发生复分解反应生成了 不正确 ， 设 Ａ 反应后 ； 的溶液 Ｋ 中 Ｉ＞Ｉ２ － ， 为 ＫＩＯ ａ 、ＫＩＯ３ － 为 ａ 依据 ， 沉淀 。 故 Ｄ 不能 ，③ 判断 ＢａＣｌ 与 ２ Ｈ２Ｏ 的 ２ 酸性强弱 错误 ＢａＯ２ 得 Ｂ 失电子 ； 守恒 生成 －的物质 Ｉ 的 Ｏ 量应 ２ 为 ｍｏｌ， ａ ＩＯ３ ３ ａ ｍｏｌ， ３（２０１ ， ８河北“名校联 ＨＣ 盟 ｌ ”教 Ｈ 学 ２Ｏ 质 ２ 量监测一，１３ ， ）根据 。 表中信息判 ， Ｉ （２ ×１＋３ ×５） ｍｏｌ＝ ． ａ 根据碘原子守恒知 ａ ａ ａ 断 下列选项正确的是 １７ ｍｏｌ， １７ ｍｏｌ＋２ ｍｏｌ＋３ ｍｏｌ＝１．１ ｍｏｌ× ， （ ） ａ 则该反应中转移电子的物质的量为 正确 ２， ＝０．１， １．７ ｍｏｌ，Ｃ ； 序号 反应物 产物 被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比为 １．７ｍｏｌ ∶ ０．５ ｍｏｌ＝１７ ∶ ５，Ｄ 正确 。 ① ＫＭｎＯ４、Ｈ２Ｏ２、Ｈ２ＳＯ４ Ｋ２ＳＯ４、ＭｎＳＯ４… 解题关键 本题中 既是氧化剂又是还原剂 无法利用 还原 Ｉ２ ， “ ② Ｃｌ２、ＦｅＢｒ２ ＦｅＣｌ３、ＦｅＢｒ３ 剂的还原性大于还原产物的还原性 这一规律推导 和 的 ” Ｉ２ ＫＩ － ２＋ 还原性强弱 依据价态规律 常用作还原剂 有较强的还 ③ ＭｎＯ４… Ｃｌ２、Ｍｎ … 。 ，ＫＩ ， 原性 第 组反应的其余产物只有 。 Ａ． ① Ｏ２ ２（２０１９北京朝阳二模，１２）探究 与水的反应 实验如下 第 组反应中 与 的物质的量之比为 ． Ｎａ２Ｏ２ ， ： Ｂ． 第 ② 组反应中生 Ｃｌ 成 ２ ＦｅＢｒ２ 转移电子 １ ∶ ２ Ｃ． ③ １ ｍｏｌ Ｃｌ２， １０ ｍｏｌ 氧化性由强到弱顺序为 － ３＋ Ｄ． ＭｎＯ４＞Ｃｌ２＞Ｆｅ ＞Ｂｒ２ ３ 答案 Ｂ 项 根据氢原子守恒可知还生成水 错误 项 反 ． Ａ ， ， ；Ｂ ， 应中只有亚铁离子被氧化 根据得失电子守恒可知 ｎ ， ２ （Ｃｌ２）＝ ｎ 即ｎ ｎ 正确 项 － 将 －氧 （ＦｅＢｒ２）， （Ｃｌ２） ∶ （ＦｅＢｒ２）＝１∶ ２， ；Ｃ ，ＭｎＯ４ Ｃｌ 化为 化合价由 价升高为 价 则生成 转移电 Ｃｌ２，Ｃｌ －１ ０ ， １ｍｏｌ Ｃｌ２， 子为 错误 项 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 ２ｍｏｌ， ；Ｄ ， ， 由 可知氧化性 － 由 可知氧化性 ３＋ 由 可知 （ 已知 ：Ｈ２Ｏ２􀜩􀜑􀜨 Ｈ ＋ ＋ＨＯ － ２、ＨＯ － ２􀜩􀜑􀜨 Ｈ ＋ ＋Ｏ ２ ２ － ） Ｆｅ ③ ３＋不能氧化 Ｂｒ － Ｍ ， 氧 ｎＯ 化 ４＞ 性 Ｃｌ Ｂ ２， ｒ２＞Ｆ ② ｅ ３＋ ， 错误 。 Ｃｌ２＞Ｆｅ ， ② 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 实验 起始页码２３ 现象 编号 溶液 Ｘ １利用氧化剂（还原剂）氧化性（还原性）强弱判断规律，通 溶液黄色立即加深 秒 ． ０．１ ｍｏｌ／Ｌ Ｆｅ（ＮＯ３）３ ，３０ 过对照实验收集证据，推断氧化性（还原性）强弱；注意变量控 Ⅰ 溶液 后溶液变为褐色 无浑浊 ，ｐＨ≈１ ， 制，可进行平行对照或先后对照。 和 溶液 例１ （２０１８ 北京东城一模，２８）化学变化是有条件的 ＫＮＯ３ ＨＮＯ３ ， 小时内溶液颜色始终保 。 其 中 ｃ － １ 某小组同学探究 －与金属阳离子的氧化还原反应 实验过程 Ⅱ （ ＮＯ３ ） ＝ 持无色 Ｉ ， 如下 ０．３ｍｏｌ／Ｌ，ｐＨ≈１ 。 已知同浓度的稀溶液中氧化性 ＋ ３＋ ２＋ 迅速变浑浊 离心分离后上 ：Ａｇ ＞Ｆｅ ＞Ｃｕ 。 ， ０． １ ｍｏｌ／Ｌ ＡｇＮＯ３ 层溶液为无色 经检测无 Ⅲ 溶液 （ 固体为黄色 Ｉ２）， （ＡｇＩ） 秒后溶液由浅蓝色变为 ５ 黄色并产生浑浊 离心分离 ０．１ ｍｏｌ／Ｌ Ｃｕ（ＮＯ３）２ ， Ⅳ 溶液 后上层溶液为黄色 经检测 （ 有 固体为白色 Ｉ２）， （ＣｕＩ） 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 根据实验 和 请回答下列问题 （ ） ２＋ － ＋ ，由于 ＋与 －生成 沉淀，产 （１） Ⅰ Ⅱ， 。 ４ ２Ｃｕ ＋２Ｉ 􀜩􀜑􀜨 ２Ｃｕ ＋Ｉ２ Ｃｕ Ｉ ＣｕＩ 由 黄色立即加深 初步判断有 生成 选择 物浓度迅速降低，促进反应进行 ① “ ” Ｉ２ ， 填试剂 进一步证实生成了 题目价值 简练 明确说明依据氧化还原反应原理设计实 （ ） Ｉ２。 、 写出 ３＋与 －反应的离子方程式 验 解决实际问题 进行证据推理的基本方法 体现了化学知识 ② Ｆｅ Ｉ ： ， ， ， ， 该条件下氧化性 ３＋ 选填 或 的实用性 ：Ｆｅ Ｉ２（ “＞” “＜”）。 。 实验 的目的是 ２分析实际氧化还原反应案例，建立平衡观念，打破化学反 ③ Ⅱ ． 应惯性思维，体会化学反应受到多变量影响，确立证据推理 。 实验 中 ２＋与 －反应的离子方程式是 意识。 （２） Ⅳ Ｃｕ Ｉ ， 甲同学得出氧化性 ：Ｃｕ ２＋ ＞Ｉ２。 例２ （２０１８北京东城期末，１４）常温时 ， 研究 ｐＨ 对一定 乙同学认为甲同学的结论 （３） 浓度 的稳定性的影响 根据下图分析不合理的是 不合理 分析原因 实验 应有 ＦｅＳＯ４ ， （ ） ， ： Ⅲ Ｉ２ 生成 但却生成了 沉淀 因此推 ， ＡｇＩ ， 测实验 中 的生成 与 沉淀 Ⅳ Ｉ２ ， ＣｕＩ 有关 故不能确定氧化性 ２＋ ， ：Ｃｕ ＞Ｉ２， 并用如图装置进行验证 闭合 。 Ｋ 后 较长时间发现两侧溶液均无明显变化 乙同学为了进一步 ， 。 判断 ２＋和 的氧化性强弱 将左侧电极改为 电极 并向右 Ｃｕ Ｉ２ ， Ｃｕ ， 侧溶液中加入少量 填试剂 发现指针偏转 且左侧溶 （ ）， ， 液颜色加深 证明该条件下氧化性 ２＋ 选填 或 ， ：Ｃｕ Ｉ２（ “＞” 小于 时 亚铁几乎无损耗 可能的原因是 ２＋ “＜”）。 Ａ．ｐＨ １ ， ， ４Ｆｅ ＋Ｏ２＋ 该小组同学进一步分析认为 实验 没有发生 ＋ ＋平衡逆向移动 （４） ， Ⅲ ２Ａｇ ＋ １０Ｈ２Ｏ􀜑􀜩􀜨４Ｆｅ（ＯＨ）３＋８Ｈ － 的反应 原因是生成 沉淀 反应物浓度迅速 在 之间 的变化对 稳定性影响不大 ２Ｉ 􀜩􀜑􀜨 ２Ａｇ＋Ｉ２ ， ＡｇＩ ， Ｂ．ｐＨ ３．０～５．５ ，ｐＨ ＦｅＳＯ４ 降低 不利于该反应进行 请分析实验 发生氧化还原反应的原 大于 时 亚铁损耗量突变 可能的原因是生成的 ， ； Ⅳ Ｃ．ｐＨ ６．５ ， ， 因是 更易被氧化 。 Ｆｅ（ＯＨ）２ 小组同学反思实验 反应体系中 各物质浓度对氧化还 其他条件相同时 溶液中加入少量 固 （５） ， ， Ｄ． ，ＦｅＳＯ４ （ＮＨ４）２ＳＯ４ 原反应是否发生都有一定的影响 体 的稳定性减弱 。 ，ＦｅＳＯ４ 思路分析 按照金属阳离子氧化性强弱规律，银离子应该 思路分析 图表就是综合实验的数据汇总，要依据数据变 能氧化碘离子，但是实验事实是发生了生成碘化银的沉淀反应， 化的影响因素分析微观粒子变化的情况，此题自变量是 ， ｐＨ ｐＨ 说明沉淀反应速率大于氧化还原反应速率；铜离子能够氧化碘 小于 时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是 ２＋ １ ４Ｆｅ ＋Ｏ２＋１０Ｈ２Ｏ 离子并不能说明其氧化性强于银离子，因为碘单质的生成是由 （ ） ＋平衡逆向移动，把氧化还原反应放在平衡 􀜑􀜩􀜨４Ｆｅ ＯＨ ３＋８Ｈ 于碘化亚铜难溶于水，使得 ２＋ － ＋ 平衡移动。 观念里是许多考生难以考虑到的； 在 之间， 的变 ２Ｃｕ ＋２Ｉ 􀜩􀜑􀜨 ２Ｃｕ ＋Ｉ２ ｐＨ ３．０～５．５ ｐＨ 实验 、 对照说明此条件下硝酸根离子不能氧化碘离子，肯定 化对 稳定性影响不大，此时铁元素在逐渐转化为 Ⅰ Ⅱ ＦｅＳＯ４ 了铁离子作氧化剂。 实验 说明沉淀反应速率大于氧化还原反 （ ） ，而纵坐标不能显示，需要考生仔细揣摩； 大于 Ⅲ Ｆｅ ＯＨ ２ ｐＨ ６．５ 应速率，提供了速率影响氧化还原反应的事实依据；实验 说明 时，亚铁损耗量突变，原因是生成的 （ ） 更易被氧化，这点 Ⅳ Ｆｅ ＯＨ ２ 平衡移动影响氧化还原反应，体现了平衡观念在实际问题中的 可以看作是回归教材知识，需要师生重视教材基础实验；其他条 思维价值。 件相同时， 溶液中加入少量（ ） 固体，因为 ＋ 水 ＦｅＳＯ４ ＮＨ４ ２ＳＯ４ ＮＨ４ 答案 （ ） 淀粉溶液或 解使溶液显酸性， 的稳定性增强。 １ ① ＣＣｌ４ ＦｅＳＯ４ ３＋ － ２＋ 答案 Ｄ ②２Ｆｅ ＋２Ｉ 􀪅􀪅 ２Ｆｅ ＋Ｉ２ ＞ 对比实验排除了本实验条件下， 的生成可能是由 － 题目价值 提升核心素养教育 需要关注知识的实际应用 ③ Ｉ２ ＮＯ３ ， 或溶液中的 氧化 －得到 和知识之间的联系 摆脱理想化试题设计和练习 建立在真实情 Ｏ２ Ｉ ， ， （ ） ２＋ － 境中抓住主要矛盾研究并解决问题的思维模型 认识到化学变 ２ ２Ｃｕ ＋４Ｉ 􀪅􀪅 ２ＣｕＩ↓＋Ｉ２ ， （ ） 化是有条件的 ３ Ｉ２ ＜ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题四 氧化还原反应 ３９ 对应学生用书 。 起始页码２５ 假设 不能在此溶液中存在 ３：Ｉ２ 。 设计下列实验 验证了假设 并继续探究影响氧化还原反 （５） ， ３， １（２０１８北京东城一模，１２）利用如下实验探究铁钉在不同溶液 应的因素 ． 。 中的吸氧腐蚀 取 中亮黄色溶液 滴入品红 红色褪去 。 ⅰ． Ⅱ ， ， 。 实验装置 实验编号 浸泡液 氧气浓度随时间的变化 取 中亮黄色溶液 加热 黄色褪去 经品红检验无 ｐＨ ⅱ． Ⅱ ， ， ， 向褪色溶液中加入酸化的 溶液 产生大量 ① １．０ｍｏｌ／ＬＮＨ４Ｃｌ ５ ＳＯ２。 ＡｇＮＯ３ ， 沉淀 长时间静置 沉淀无明显变化 ＡｇＩ ， ， 。 ② ０．５ｍｏｌ／Ｌ（ＮＨ４）２ＳＯ４ ５ 取 中亮黄色溶液 控制一定电压和时间进行电解 结 ⅲ． Ⅱ ， ， 果如下 ③ １．０ｍｏｌ／ＬＮａＣｌ ７ 。 电解时间 溶液 阳极 阴极 ④ ０．５ｍｏｌ／ＬＮａ２ＳＯ４ ７ ／ｍｉｎ ｔ 黄色变浅 有少量 ２－ 检出 振荡后消失 下列说法不正确的是 １ 、 ＳＯ４ Ｉ２， Ｈ２ 上述正极反应均为 － － （ ） ｔ ２（ ｔ ２＞ ｔ １） 溶液无色 、 有大量 ＳＯ ２ ４ － 检出 Ｉ２， 振荡后消失 Ｈ２ Ｂ Ａ ． ． 在不同溶液中 ，Ｃｌ －是 Ｏ 影 ２＋ 响 ４ｅ 吸 ＋ 氧 ２Ｈ 腐 ２Ｏ 蚀 􀪅 速 􀪅 率的 ４Ｏ 主 Ｈ 要因素 结合化学反应 ， 解释上表中的现象 ： 向实验 中加入少量 固体 吸氧腐蚀速率加快 Ｃ． ④ （ＮＨ４）２ＳＯ４ ， 在 内 铁钉在酸性溶液中的平均吸氧腐蚀速率大于 Ｄ． ３００ ｍｉｎ ， 。 中性溶液中的平均吸氧腐蚀速率 综合实验证据说明影响 －被氧化的因素及对应关系 （６） Ｉ ： １ 答案 Ｂ 项 个实验中均发生吸氧腐蚀 正极电极反应 ． Ａ ，４ ， 式均为 Ｏ２＋４ｅ － ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 ４ＯＨ － ；Ｂ 项 ， 通过对比实验 ① 与实 验 或实验 与实验 可知 －对吸氧腐蚀速率的影响不大 。 ② ③ ④ ，Ｃｌ ； Ｃ 项 ， 根据图像可知 ，ＮＨ ＋ ４ 对吸氧腐蚀速率的影响很大 ， 向实验 ２ ． 答案 （１） 对照组 ， 证明只有 Ｏ２ 时很难氧化 Ｉ － 中加入少量 固体后 吸氧腐蚀速率加快 项 ④ （ＮＨ４）２ＳＯ４ ， ；Ｄ ， （２） 上 Ｉ２ 层黄色 下层无色 根据图像可知 在 内 铁钉在酸性溶液中的平均吸氧 （３） ， ， ３００ ｍｉｎ ， 的溶解度比 大 的酸性强于 故溶液 腐蚀速率大于中性溶液中的平均吸氧腐蚀速率 。 （４）ＳＯ２ ＣＯ２ ，Ｈ２ＳＯ３ Ｈ２ＣＯ３， 酸性更强 ２ ． （２０１８北京 为 朝 研 阳 究 一 对 模 象 ，２ 探 ８ 究 ）某 影 小 响 组 氧化 以 还 反 原 应 反 ４ 应 Ｈ ＋ 的 ＋ 因 ４Ｉ 素 － ＋Ｏ２ 􀪅􀪅 阳极发 生 ２Ｓ 反 Ｏ２ 应 ＋Ｏ２＋ － ２Ｈ２Ｏ － 􀪅􀪅２Ｈ 生 ２Ｓ 成 Ｏ４ 的 与溶液中的 ２Ｉ２＋２Ｈ２Ｏ ， 。 （ 发 ５ 生 ） 反应 ：２Ｉ －２ｅ 􀪅􀪅 Ｉ２， Ｉ２ 以上过程循环 ＳＯ 进 ２ 实验 气体 编号及现象 ：ＳＯ２＋Ｉ２＋２Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 Ｈ２ＳＯ４＋２ＨＩ， ａ 行 使溶液中 减少 ２－ 增多 黄色褪去 溶液迅速呈黄色 ， ＳＯ２ ，ＳＯ４ ， ＨＣｌ Ⅰ． 通过实验 说明ｃ ＋ 越大 －越易被氧化 在酸 溶液较快呈亮黄色 （６） Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ， （Ｈ ） ，Ｉ ； ＳＯ２ Ⅱ． 性条件下 比 易氧化 说明ｃ － 越大 越易被氧化 电 ，ＫＩ ＡｇＩ ， （Ｉ ） ， ； ＣＯ２ Ⅲ． 长时间后 ， 溶液呈很浅的黄色 解 Ⅱ 中亮黄色溶液时检出 Ｉ２， 未电解时未检出 Ｉ２， 说明 Ｉ －被氧 空气 长时间后 溶液无明显变化 化受反应条件影响 Ⅳ． ， 解析 根据题意 实验 与 相比 反应条件缺 实验 的作用是 （１） ， Ⅳ Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ ， （１） Ⅳ 。 少酸性环境 故实验 为对照实验 证明只有 时很难氧 均 用 无 ＣＣ 明 ｌ４ 显 萃 变 取 化 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 的溶液 ， 萃取后下层 ＣＣｌ４ 的颜色 化 － ， Ⅳ ， Ｏ２ Ｉ 。 。 淀粉遇 可以发生显色反应使溶液变蓝色 故溶液变蓝说 取萃取后上层溶液 用淀粉检验 的溶液变蓝 （２） ， ：Ⅰ、Ⅲ ；Ⅱ、Ⅳ （ 明 ２） 中生 Ｉ２ 成了 ， 的溶液未变蓝 溶液变蓝说明 中生成了 。 Ⅰ、Ⅲ 。 Ⅰ 下 、Ⅲ 层紫红色溶液 Ｉ２。 为 的 溶液 加入 溶液后 振荡 查阅资料 易溶于 溶液 下列实验证实了该结论并 （３） ：Ｉ２ ＫＩ 。 （ 由 ３ 于 ） 易溶于 溶液 Ｉ 故 ２ 静 Ｃ 置 Ｃ 分 ｌ４ 层后 ， 下层 ＫＩ 层无色 ， 上层 ， 能解释 的萃取现象 Ⅰ、Ⅲ 。 溶于 Ｉ２ 溶液 Ｋ 中 Ｉ 呈黄色 ， ＣＣｌ４ ， Ｉ２ ＫＩ 。 对比实验 可知 中 溶于水中生成 酸性 （４） Ⅱ、Ⅲ ，Ⅱ ＳＯ２ Ｈ２ＳＯ３， 强弱 因此实验 中ｃ ＋ 比 中ｃ ＋ 大 故 ：Ｈ２ＳＯ３＞Ｈ２ＣＯ３， Ⅱ （Ｈ ） Ⅲ （Ｈ ） ， 假设 不成立 假设 猜测 只氧化了 未氧化 则 １ ； ２ Ｏ２ ＳＯ２， ＫＩ， Ａ 中反应为 现象 是 ２ＳＯ２＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２Ｈ２ＳＯ４。 针对 Ｘ 中溶 液 未 检 出 的 原 因 提 。 出三种假设 －在阳极放电产生 操作 中现象证明溶液中溶有 （４） Ⅱ Ｉ２ ， ： （ 气 ５ 体 ）Ｉ 与 发生反应 Ｉ２， ⅰ ＳＯ 导 ２ 假设 溶液中ｃ ＋ 较小 小组同学认为此假设不成立 ，Ｉ２ ＳＯ２ ：ＳＯ２＋Ｉ２＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 Ｈ２ＳＯ４＋２ＨＩ， １： （Ｈ ） 。 ， 致溶液在ｔ 时刻黄色变浅 随着反应不断进行 阳极产物 与 依据是 １ ， ， Ｉ２ 继续反应 在ｔ 时刻溶液变为无色且产生大量 ２－ 。 ＳＯ２ ， ２ ＳＯ４ 。 假设 只氧化了 化学方程式是 ２：Ｏ２ ＳＯ２， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋４０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 证明实验 中有 生成 加入的试剂为 起 对 始 应 页 学 码 生用 ２５ 书 （１） 写出实验 Ⅰ 反应的 Ｉ２ 离子方 ， 程式 。 （２） Ⅰ ： 。 １ ． 明确微粒种类、厘清反应关系 结合上述实验现象可以证明 ３＋与 －发生可逆反应 原 （３） Ｆｅ Ｉ ， 在一个反应现象背后未必是两种微粒在反应 假如有三种 因是 ， 微粒 则反应个数可能是四个 而且可能是氧化还原反应与非氧 ， ， 。 化还原反应同时存在 若增加微粒数 则思维难度自然剧增 所 深入探究 后继续观察实验现象 实验 溶液棕黄 ， ， ， 【 】２０ ｍｉｎ ： Ⅰ 以分析问题遇到障碍一定是有些微粒被忽视 一些反应或者反 色变深 实验 溶液红色变浅 ， ； Ⅱ 。 应间的竞争被漠视 。 已知在酸性较强的条件下 －可被空气氧化为 故甲 例１ （２０１９北京朝阳一模，１２）探究铝片与 Ｎａ２ＣＯ３ 溶 同学提 （４ 出 ） 假设 ： 该反应条件下空气将 ，Ｉ Ｉ －氧化为 Ｉ２， 使实验 Ｉ Ⅰ ２， 中溶 液的反应 液棕黄色变深 甲同学设计实验 。 。 ： ， 内溶液不变蓝 证明该假设不成立 导致溶液不变蓝的因 ２０ ｍｉｎ ， ， 素可能是 写出两条 ∙ （ ） 。 ∙ 乙同学查阅资料可知 与 的反应体系中还存在 （５） ：ＦｅＣｌ３ ＫＩ 无明显现象 铝 生 片 细小 表 气 面 泡 产 出 泡 现 经 白 检 色 验 浑 为 浊 ， 产 和 生大量气 Ｉ 实 － ＋ 验 Ｉ２ 􀜩􀜑 中 􀜨 Ｉ － ３，Ｉ － ３ 呈 后 棕 溶 褐 液 色 红 。 色 依 变 据 浅 资 的 料 原 从 因 平衡移动原理角度解释 （ Ｈ２ ＣＯ２） Ⅱ ２０ ｍｉｎ ： 下列说法不正确的是 （ ） 。 ＨＣＯ Ａ － ３ ． ＋ 对 Ｎ Ｏ ａ Ｈ 比 ２Ｃ － Ｏ３ ∙溶∙ 说 ∙液 明 中 存 在 溶 水 液 解 能 平 破坏 衡 铝 ： Ｃ 表 Ｏ 面 ２ ３ － 的 ＋ 保 Ｈ 护 ２Ｏ 膜 􀜩􀜑􀜨 与 ＫＩ （ 的 ６ 之 ） 反 丙 前 同 应 并 学 、 未 Ｉ － 针 达 与 对 到 Ｉ 平 ２ ２０ 的 衡 ｍ 反 ｉｎ 为 应 后 验 达 的 证 到 实 该 平 验 假 衡 现 设 需 象 要 丙 继 同 一 续 学 段 提 用 出 时 假 间 支 设 ， 有 试 ：Ｆ 可 管 ｅＣ 能 进 ｌ３ Ｂ． Ⅰ、Ⅲ， Ｎａ２ＣＯ３ ２ 行 ０ 实 ｍｉ 验 ｎ 得到了颜色由浅到 。 深的四个红色溶 ， 液体系 具 ４ 体实验方 推测出现白色浑浊的原因 － － ， ， Ｃ． ：ＡｌＯ２ ＋ＨＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 案为 ２－ Ａｌ（ＯＨ）３↓＋ＣＯ３ 加热和 逸出对 ２－ 水解平衡移动方向的影响是相 Ｄ． Ｈ２ ＣＯ３ 反的 。 思路分析 结合实验现象可分析出实验 、 中存在微粒 思路分析 实验 Ⅰ 中发生反应： ２Ｆｅ ３＋ ＋２Ｉ － 􀜑􀜩􀜨 ２Ｆｅ ２＋ ＋Ｉ２ ，因 有 －、 －、 、 ２－、 －、 等，碳酸钠 Ⅲ 溶液 Ⅵ 因为 ２－ 水 为 Ｉ －过量，所以生成的碘单质又溶于 ＫＩ 溶液（ Ｉ － ＋Ｉ２ 􀜩􀜑􀜨 Ｉ － ３ ）， 解而 Ａｌ 显 Ｏ２ 碱 Ｈ 性 Ｃ ， Ｏ 氢 ３ 气 Ｈ２ 应 Ｏ 该 ＣＯ 是 ３ 铝 Ｏ 单 Ｈ 质与 Ａｌ 氢氧根离子和水分子 Ｃ 共 Ｏ 同 ３ 作 ２０ ｍｉｎ 过程中，氧气氧化 Ｆｅ ２＋为 Ｆｅ ３＋使得颜色变深。 本题突破点 用的结果；由于铝钝化的特性，说明在碳酸钠溶液中保护膜被破 是资料（ ＦｅＣｌ３ 与 ＫＩ 的反应体系中还存在 Ｉ － ＋Ｉ２ 􀜑􀜩􀜨 Ｉ － ３ ， Ｉ － ３ 呈棕 褐色）、甲同学实验结果和实验 的实验现象。 坏；白色浑浊应该是少量的 － 与 － 反应所致；氢气逸出 Ⅱ 是铝消耗氢氧根离子，促进碳 Ａ 酸 ｌＯ 根 ２ 离子 ＨＣ 水 Ｏ 解 ３ ，水解本身是吸热反 答案 （ ）淀粉溶液或 １ ＣＣｌ４ 应，加热也有利于碳酸根离子水解。 故选项 错误。 （ ） ３＋ － ２＋ Ｄ ２ ２Ｆｅ ＋２Ｉ 􀜩􀜑􀜨 ２Ｆｅ ＋Ｉ２ 答案 Ｄ （ ）实验 通过检验 过量（或 ３＋不足量）的情况下仍有 ３ Ⅱ ＫＩ Ｆｅ ２寻找竞争反应、评价并设计实验方案 Ｆｅ ３＋剩余，说明正反应不能进行到底 化 ． 学高阶思维测查包含一般情境中识别已学知识体系并应 （ ）向试管中加入 · －１ 溶液和 滴淀粉溶 ４ ５ ｍＬ０．１ ｍｏｌ Ｌ ＫＩ ２ 用 批判反思既有实验方案及其实验现象 创新设计实验方案深 液，加酸调至 ｃ（ －）低、ｃ（ ＋）低（其他合理答案也可） ｐＨ＝５ Ｉ Ｈ 入 、 研究实际化学问题 许多迷思问题往往 、 是隐含竞争反应 使 （ ）由于 － －，使ｃ（ ）减小， ３＋ － ２＋ 。 ， ５ Ｉ ＋Ｉ２ 􀜩􀜑􀜨 Ｉ３ Ｉ２ ２Ｆｅ ＋２Ｉ 􀜩􀜑􀜨 ２Ｆｅ ＋ 得表面的主反应产物消失或反应根本没机会发生 需要考生想 平衡正向移动，ｃ（ ３＋）减小， ３＋ － （ ） 平衡 ， Ｉ２ Ｆｅ Ｆｅ ＋３ＳＣＮ 􀜑􀜩􀜨 Ｆｅ ＳＣＮ ３ 到并设计实验证明其存在 这是测查高阶思维的最佳时机 也是 逆向移动，红色变浅 ， ， 巧妙运用氧化还原反应原理的时机 （ ）向 支试管中加入 · －１ 溶液，再滴加 。 ６ １ ２ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ Ｌ ＫＩ 例２ （２０１９北京海淀一模，２８）某小组同学对 ＦｅＣｌ３ 与 ０ 液 ．１ ，之 ｍｏ 后 ｌ · 每 Ｌ 间 －１ 隔 ＦｅＣｌ３ 溶液 另 ２ 取 ～３ 滴 支 ， 试 滴 管 加 重 ２ 复 滴 上 ０． 述 １ 实 ｍｏ 验 ｌ · ， Ｌ 观 －１ 察 ＫＳＣ 支 Ｎ 试 溶 的反应进行探究 ５ ｍｉｎ １ ４ ＫＩ 。 管中溶液颜色的变化 初步探究 室温下进行下表所列实验 【 】 。 序号 操作 现象 取 －１ 溶液 滴加 ５ｍＬ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＫＩ ， 溶液变为 实验 －１ 溶液 滴 混 Ⅰ ０．１ｍｏｌ·Ｌ ＦｅＣｌ３ ５～６ （ 棕黄色 合溶液 ｐＨ＝５） 取 实验 反应后的溶液 滴加 实验 ２ｍＬ Ⅰ ， ２ 溶液呈红色 Ⅱ 滴 －１ 溶液 ０．１ｍｏｌ·Ｌ ＫＳＣＮ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题四 氧化还原反应 ４１ 闭合后 取 极区溶液加入盐酸酸化的 溶液 现 起 对 始 应 页 学 码 生用 ２６ 书 ① 象 Ｋ 是 ， ｂ ＢａＣｌ２ ， 。 ｔ 时 从 极区取溶液于试管中 滴加淀粉溶液 溶液 １（２０１８北京朝阳一模，１２）某同学进行如下实验 溶液的浓度 ②０～ １ ， ａ ， ， ． （ 变蓝 直接向 极区滴加淀粉溶液 溶液未变蓝 判断 － 均为 ； ａ ， 。 ＩＯ３ 在 极放电的产物是 １ ｍｏｌ／Ｌ）。 ａ 。 结合反应解释ｔ ｔ 时指针回到 处的原因 ③ ２～ ３ “０” ： 实验 ① ② ③ 。 综合实验 下列说法正确的是 产生无色气泡 产生无色气泡 （５） Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ， 。 ， 对比实验 ｔ秒后溶液变蓝 中 ２－被完全氧化 现象 产生无色气泡 液面上方呈浅 能使湿润 Ａ． Ⅰ、Ⅱ， ，Ⅰ ＳＯ３ 红棕色 （ 试纸变蓝 ） ｐＨ Ｂ． 对比实验 Ⅰ、Ⅲ， ｔ秒前 ＩＯ － ３ 未发生反应 实验 中指针返回 处的原因 可能是 氧化 ２－ 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 Ｃ． Ⅲ Ｘ ， Ｉ２ ＳＯ３ （ ） ２ 答案 还原 中 － － ． （１） Ａ．① ：２Ａｌ＋２ＯＨ ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＡｌＯ２＋３Ｈ２↑ 大 ２－ － ２－ ＋ 根据上述实验判断 的氧化性强于水 （２）ⅰ． ⅱ．ＳＯ３ ＋Ｉ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２Ｉ ＋ＳＯ４ ＋２Ｈ Ｂ． ，ＮａＮＯ３ 少量 中 － ＋ ３＋ （３） Ｎａ２ＳＯ３ Ｃ．② ：Ａｌ＋３ＮＯ３＋６Ｈ 􀪅􀪅Ａｌ ＋３ＮＯ２↑＋３Ｈ２Ｏ 生成白色沉淀 中使湿润 试纸变蓝的气体是 （４）① Ｄ．③ ｐＨ ＮＨ３ － １ 答案 Ｃ 项 中 和 溶液发生反应生成氢气 ②Ｉ ． Ａ ，① Ａｌ ＮａＯＨ ， 此时 极区发生反应 － － ＋ －不再 离子方程式为 － － 项 由 ③ ，ａ ＩＯ３＋５Ｉ ＋６Ｈ 􀪅􀪅３Ｉ２＋３Ｈ２Ｏ，ＩＯ３ ２Ａｌ＋２ＯＨ ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 ２ＡｌＯ２＋３Ｈ２↑；Ｂ ， 与 ２－发生反应 外电路无电流通过 实验 可知 反应中 － 把 氧化 而不是水把 氧化 所以 ＳＯ３ ， ③ ， ＮＯ３ Ａｌ ， Ａｌ ， 的氧化性强于水 项 反应 中生成的无色气体遇空 （５）ＡＣ ＮａＮＯ３ ；Ｃ ， ② 解析 溶液变蓝 说明有 生成 所以 －被还原 气变为红棕色 ， 所以 ② 中反应为 Ａｌ＋ＮＯ － ３＋４Ｈ ＋ 􀪅􀪅 Ａｌ ３＋ ＋ 体现 （１ 还 ） 原性 ， Ｉ２ ， ＩＯ３ ， 项 中湿润 试纸变蓝 说明生成的气体遇 Ｎａ２ＳＯ３ 。 ＮＯ↑＋２Ｈ２Ｏ；Ｄ ，③ ｐＨ ， 活化能越大 化学反应速率越慢 故ｔ秒前未生成 可 水反应生成碱性物质 所以该气体是 （２）ⅰ． ， ， Ｉ２， ， ＮＨ３。 能是由于反应的活化能大 反应速率慢 由题意知 被 ２（２０１９北京朝阳一模，２８）某小组探究 溶液和 溶 ， ；ⅱ． ，Ｉ２ ． Ｎａ２ＳＯ３ ＫＩＯ３ 消耗 离子方程式为 ２－ － ２－ ＋ 液的反应 Ｎａ２ＳＯ３ ， ＳＯ３ ＋Ｉ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２Ｉ ＋ＳＯ４ ＋２Ｈ 。 。 因为要验证假设 需要 溶液和 反应 蓝色溶液 实验 向某浓度的 酸性溶液 过量 中加入 溶液 （３） ⅱ， Ｎａ２ＳＯ３ Ｉ２ ， Ⅰ： ＫＩＯ３ （ ） Ｎａ２ＳＯ３ 中存在 所以需要加入 又因为溶液蓝色褪去后又变 含淀粉 一段时间 ｔ秒 后 溶液突然变蓝 Ｉ２， Ｎａ２ＳＯ３， （ ）， （ ） ， 。 蓝 所以加入少量的 资料 －在酸性溶液中可氧化 － 反应为 － － ＋ ， Ｎａ２ＳＯ３。 ：ＩＯ３ Ｉ ， ＩＯ３＋５Ｉ ＋６Ｈ 􀪅􀪅 ２－被氧化生成 ２－ 所以加入盐酸酸化的 溶液 （４）①ＳＯ３ ＳＯ４ ， ＢａＣｌ２ ３Ｉ２＋３Ｈ２Ｏ。 后 有白色沉淀生成 溶液变蓝 说明 具有 性 ， 。 （１） ， Ｎａ２ＳＯ３ 。 因为向 极区加入淀粉溶液未变蓝 所以 －放电没有直接 针对ｔ秒前溶液未变蓝 小组做出如下假设 ② ａ ， ＩＯ３ （２） ， ： 生成 又因为取出后加入淀粉溶液变蓝 说明发生了反应 ｔ秒前未生成 是由于反应的活化能 填 Ｉ２， ， ： ⅰ 大 ． 或 小 反 Ｉ 应 ２， 速率慢 （ ＩＯ － ３＋５Ｉ － ＋６Ｈ ＋ 􀪅􀪅 ３Ｉ２＋３Ｈ２Ｏ， 证明 ＩＯ － ３ 放电生成了 Ｉ － 。 下 “ ⅱ 述 ． ｔ ” 秒 实 前 验 “ 生 证 ” 成 实 ） 了 ， 了 （ 用 假 Ｉ２ 离 ， 设 但 子 由 方 合 于 程 理 。 存 式表 在 示 Ｎａ ） ２ ， Ｓ Ｉ Ｏ ２ 被 ３， 消 耗 。 反 ③ ３Ｉ２ 体 应 ＋３ 系 Ｈ 中 ２Ｏ 指 存 ② 针 在 ， 右 ＳＯ ＩＯ 偏 ２ ３ － － ３ ＋ 至 ＋ Ｉ ３ ２ Ｓ ＋ Ｏ Ｈ ２ ３ 随 ２ － Ｏ 􀪅 着 􀪅 􀪅 反 􀪅 Ｉ 应 － ２ ＋ Ｉ ３ － Ｓ ＋ 的 Ｏ Ｓ ２ ４ Ｏ 进 － ① ２ ４ － 行 ＋ ， ２ ＩＯ Ｈ 左 － ３ ＋ ＋ 池 ③ ５ 中 Ｉ ， － ０ ＋ ～ ６ － ｔ Ｈ 浓 １： ＋ 度 发 􀪅 生 增 􀪅 ①， Ｙ； ① ， Ｉ （３） ⅱ 。 实验 向实验 的蓝色溶液中加入 大 还原性增强 右池中 ２－浓度降低 还原性减弱 体系中反 Ⅱ： Ⅰ ， ， ， ＳＯ３ ， ， 应 优先于反应 进行 体系中不存在电化学过程 此时指针 蓝色迅速消失 后再次变蓝 ② ① ， ， ， 。 归零 进一步研究 溶液和 溶液反应的过程 装置 。 （４） 如下 Ｎａ２ＳＯ３ ＫＩＯ３ ， 项 若溶液中依然含有 ２－ 则由实验 可知 溶液中的 。 （５）Ａ ， ＳＯ３ ， Ⅱ ， 实验 闭合后 灵敏电流计的指针偏转情况记录如 会继续和 ２－反应 使蓝色消失 但实际溶液未褪色 则证明 Ⅲ：Ｋ ， Ｉ２ ＳＯ３ ， ， ， 下表 ２－被完全氧化 正确 项 由实验 可知 ｔ 时指针发生 ： ＳＯ３ ， ；Ｂ ， Ⅲ ，０～ １ 偏转 证明 －与 ２－已经发生了氧化还原反应 错误 项 ， ＩＯ３ ＳＯ３ ， ；Ｃ ， 由实验 可知 ｔ ｔ 时指针归零后又返至 说明体系中又发 表盘 Ⅲ ，２～ ３ Ｘ， 生了除 外的氧化还原反应 则可能为反应 生成的 氧化 ① ， ② Ｉ２ ２－ 正确 时间 ｔ ｔ ｔ ｔ ＳＯ３ ， 。 ／ｍｉｎ ０～ １ ２～ ３ ４ 指针回到 “０” 处 又 返 至 偏转 右偏 ， 指针 处 如此 位置 至 “Ｘ” ； 归零 Ｙ 周期性往复 多次 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋４２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 对应学生用书 起始页码１７９ 考点一 氧化还原反应的概念及规律 １（２０１８北京理综，９，６分）下列实验中的颜色变化 与氧化还原 ． ， 反应无关的是 （ ） Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 溶液 溶液 ＮａＯＨ 石蕊溶液滴 Ｎａ２Ｓ 热铜丝插入 实验 滴入 滴入 ＦｅＳＯ４ 入氯水中 ＡｇＣｌ 稀硝酸中 测定原理 Ⅰ． ： 溶液中 浊液中 碱性条件下 将 ２＋氧化为 ２＋ 产生白色沉 溶液变红 沉淀由白 产生无色气 ，Ｏ２ Ｍｎ ＭｎＯ（ＯＨ）２：①２Ｍｎ ＋Ｏ２＋ ， － 现象 淀 随后变 随 后 迅 速 色逐渐变 体 随后变 ４ＯＨ 􀪅􀪅 ２ＭｎＯ（ＯＨ）２↓ ， ， 酸性条件下 将 －氧化为 － ＋ 为红褐色 褪色 为黑色 为红棕色 ，ＭｎＯ（ＯＨ）２ Ｉ Ｉ２：②ＭｎＯ（ＯＨ）２＋Ｉ ＋Ｈ ２＋ 未配平 １ 答案 Ｃ 本题考查 的氧化性和 的 → Ｍｎ ＋Ｉ２＋Ｈ２Ｏ（ ） ． ＨＣｌＯ、ＨＮＯ３ Ｆｅ（ＯＨ）２ 用 标准溶液滴定生成的 ２－ ２－ － 还原性等相关知识 项中沉淀由白色变为黑色是因为 Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ Ｉ２：③２Ｓ２Ｏ３ ＋Ｉ２􀪅􀪅Ｓ４Ｏ６ ＋２Ｉ 。 Ｃ Ａｇ２Ｓ 测定步骤 比 更难溶 转化为 发生复分解反应 不涉及氧 Ⅱ． ： ＡｇＣｌ ，ＡｇＣｌ Ａｇ２Ｓ ， 安装装置 检验气密性 充 排尽空气后 停止充 化还原反应 ａ． ， ， Ｎ２ ， Ｎ２。 。 向烧瓶中加入 水样 ２（２０１８浙江１１月选考，６，２分）下列化学反应中溴元素仅被氧 ｂ． ２００ ｍＬ 。 ． 向烧瓶中依次迅速加入 无氧溶液 过量 化的是 ｃ． １ ｍＬ ＭｎＳＯ４ （ ）、２ ｍＬ （ ） 碱性 无氧溶液 过量 开启搅拌器 至反应 完全 ＫＩ （ ）， ， ① 。 Ａ．２ＮａＢｒ＋Ｃｌ２ 􀪅􀪅２ＮａＣｌ＋Ｂｒ２ 搅拌并向烧瓶中加入 无氧溶液 至反应 完全 ｄ． ２ ｍＬ Ｈ２ＳＯ４ ， ② ， Ｂ．Ｂｒ２＋２ＮａＩ􀪅􀪅２ＮａＢｒ＋Ｉ２ 溶液为中性或弱酸性 。 △ 从烧瓶中取出 溶液 以淀粉作指示剂 用 Ｃ．３Ｂｒ２＋６ＮａＯＨ􀪅􀪅５ＮａＢｒ＋ＮａＢｒＯ３＋３Ｈ２Ｏ ｅ． ４０．００ ｍＬ ， ， ２ Ｄ． 答 ＨＢ 案 ｒ＋Ｎａ Ａ ＯＨ􀪅􀪅 和 ＮａＢｒ＋ 反 Ｈ 应 ２Ｏ 溴元素被还原 和 反 ０．０１０００ ｍｏｌ·Ｌ －１ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ 溶液进行滴定 ， 记录数据 。 ． Ｂｒ２ ＮａＩ ， ；Ｂｒ２ ＮａＯＨ ｆ．…… 应 溴元素既被氧化又被还原 和 的反应不是氧化 处理数据 忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体 ， ；ＨＢｒ ＮａＯＨ ｇ． （ 还原反应 积的变化 。 ）。 ３（２０１６上海单科，２，２分）下列化工生产过程中 未涉及氧化还 回答下列问题 ． ， ： 原反应的是 （ ） 配制以上无氧溶液时 除去所用溶剂水中氧的简单操作为 （１） ， 海带提碘 氯碱工业 Ａ． Ｂ． 。 氨碱法制碱 海水提溴 Ｃ． Ｄ． 在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是 ３ ． 答案 Ｃ 海带提碘是将 Ｉ －转化为 Ｉ２， 海水提溴是将 Ｂ 通 ｒ 电 －转 （２） ① 滴定管 ② 注射器 ③ 量筒 。 化为 氯碱工业中的化学反应有 搅拌的作用是 Ｂｒ２， ２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 （３） 。 均涉及氧化还原反应 配平反应 的方程式 其化学计量数依次为 ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑＋Ｃｌ２↑，Ａ、Ｂ、Ｄ 。 （４） ② ， 。 ４（２０１７天津理综，３，６分）下列能量转化过程与氧化还原反应 步骤 为 ． （５） ｆ 。 无关的是 步骤 中达到滴定终点的标志为 若某 （ ） （６） ｅ 。 硅太阳能电池工作时 光能转化成电能 次滴定消耗 溶液 水样的 Ａ． ， Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ４．５０ ｍＬ， ＤＯ＝ 锂离子电池放电时 化学能转化成电能 －１ 保留一位小数 作为饮用水源 此次测得 Ｂ． ， ｍｇ·Ｌ （ ）。 ， ＤＯ 电解质溶液导电时 电能转化成化学能 是否达标 填 是 或 否 Ｃ． ， ： （ “ ” “ ”）。 葡萄糖为人类生命活动提供能量时 化学能转化成热能 步骤 中加入 溶液反应后 若溶液 过低 滴定时 Ｄ． ， （７） ｄ Ｈ２ＳＯ４ ， ｐＨ ， ４ 答案 Ａ 本题考查氧化还原反应及能量转化形式 硅太阳能 会产生明显的误差 写出产生此误差的原因 用离子方程 ． 。 。 （ 电池吸收光能后 把光能转化为电能 没有发生氧化还原反应 式表示 至少写出 个 ， ， 。 ， ２ ） 考点二 氧化还原反应方程式的配平及应用 。 ５ 答案 共 分 将溶剂水煮沸后冷却 ５（２０１６天津理综，９，１８分）水中溶氧量 是衡量水体自净 ． （ １８ ）（１） ． （ＤＯ） 能力的一个指标 通常用每升水中溶解氧分子的质量表示 单 （２）② ， ， 使溶液混合均匀 快速完成反应 位 －１ 我国 地表水环境质量标准 规定 生活饮用水源 （３） ， ｍｇ·Ｌ 。 《 》 ， 的 ＤＯ 不能低于 ５ ｍｇ·Ｌ －１ 。 某化学小组同学设计了下列装置 （４）１ 重 ，２ 复 ，４ 步 ，１ 骤 ，１，３ 的操作 ～ 次 夹持装置略 测定某河水的 （５） ｅ ２ ３ （ ）， ＤＯ。 溶液蓝色褪去 半分钟内不变色 是 （６） （ ） ９．０ ＋ ２－ （７）２Ｈ ＋Ｓ２Ｏ３ 􀪅􀪅Ｓ↓＋ＳＯ２↑＋Ｈ２Ｏ ＋ ２－ － ＳＯ２＋Ｉ２＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅４Ｈ ＋ＳＯ４ ＋２Ｉ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题四 氧化还原反应 ４３ ４Ｈ ＋ ＋４Ｉ － ＋Ｏ２ 􀪅􀪅２Ｉ２＋２Ｈ２Ｏ（ 任写其中 ２ 个 ） （ 或 Ｃｒ２Ｏ ２ ７ － ＋１４Ｈ ＋ ＋６Ｆｅ ２＋ 􀪅􀪅 ６Ｆｅ ３＋ ＋２Ｃｒ ３＋ ＋７Ｈ２Ｏ） 解析 （１） 升高温度 ， 气体在水中的溶解度减小 ， 故配制无 则ｎ （Ｆｅ ２＋ ）＝６ ｎ （Ｃｒ２Ｏ ２ ７ － ）＝６×１．１００×１０ －３ ｍｏｌ＝６．６００×１０ －３ ｍｏｌ 氧溶液时 ， 可将溶剂水煮沸后冷却 。 样品中铁元素的质量 ： ｍ （Ｆｅ）＝６．６００×１０ －３ ｍｏｌ×５６ ｇ·ｍｏｌ －１ ＝ 在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择注射器 （２） 。 ０．３６９６ ｇ 烧瓶中加入溶液后搅拌的作用是使溶液混合均匀 增大反 样品中铁元素的质量分数 （３） ， ： 应物接触面积 加快反应速率 ， 。 ω ０．３６９６ ｇ 标出化合价发生变化的元素的化合价 利用化合价升降总 （Ｆｅ）＝ ×１００％＝１２．３２％ （４） ， ３．０００ ｇ 数相等 结合电荷守恒和原子守恒 配平方程式 解析 依氧化还原反应原理可以写出 氧化 ２＋的 ， ， ：ＭｎＯ（ＯＨ）２＋ （１） Ｈ２Ｏ２ Ｆｅ － ＋ ２＋ 离子方程式 水解聚合反应消耗了溶液中的 － 导致溶液中 ２Ｉ ＋４Ｈ 􀪅􀪅Ｍｎ ＋Ｉ２＋３Ｈ２Ｏ。 ， ＯＨ ， 定量测定实验中 常多次测量求平均值以减小测定误差 ＋浓度增大 所以溶液的 减小 （５） ， ， Ｈ ， ｐＨ 。 故步骤 为重复步骤 的操作 次 ２＋具有还原性 过量的 ２＋可与 溶液反应 若 ｆ ｅ ２～３ 。 （２）①Ｓｎ ， Ｓｎ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ， 步骤 中用 溶液滴定 淀粉作指示剂 故达到滴 不除去则导致消耗 的量偏多 使测定结果偏大 由 （６） ｅ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ Ｉ２， ， Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ， 。 ② 定终点的标志为溶液蓝色褪去 且半分钟内不变色 测定过程 题意知样品中的 ３＋被 ２＋还原为 ２＋ 结合氧化还原反应中 ， 。 Ｆｅ Ｓｎ Ｆｅ ， 中 ， 由关系式 ：２Ｓ２Ｏ ２ ３ － ～Ｉ２～ＭｎＯ（ＯＨ）２ ～ １ Ｏ２ 知 ： ｎ （Ｏ２）＝ 电 计 子 算 得 出 失 样 守 品 恒 中 规律 元 可 素 以 的 找 质 出 量分 Ｆｅ 数 ２＋与 Ｃｒ２Ｏ ２ ７ － 的反应关系 ， 从而 ２ Ｆｅ 。 方法技巧 在化学计算时 应用守恒思想 原子守恒 电荷守 ０．０１０００ ｍｏｌ·Ｌ －１ ×４．５０×１０ －３ Ｌ× １ × １ ＝ １ ×４．５０×１０ －５ ｍｏｌ， ， ： 、 ２ ２ ４ 恒 得失电子守恒进行计算 、 。 故水样中的 １ －５ －１ ７（２０１７课标Ⅱ，２８，１５分）水中的溶解氧是水生生物生存不可 ＤＯ ＝ × ４． ５０ × １０ ｍｏｌ × ３２ ｇ·ｍｏｌ × ． ４ 缺少的条件 某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的 。 １ －３ －１ 即 －１ 由于 －１ 溶解氧 实验步骤及测定原理如下 －３ ＝９×１０ ｇ·Ｌ ， ９．０ｍｇ·Ｌ ； ９．０ｍｇ·Ｌ ＞ 。 ： ４０．００×１０ Ｌ 取样 氧的固定 －１ 故作为饮用水源 此次测得 达标 Ⅰ． 、 ５ｍｇ·Ｌ ， ， ＤＯ 。 用溶解氧瓶采集水样 记录大气压及水体温度 将水样与 步骤 中加入 溶液反应后 若溶液 过低 。 。 （７） ｄ Ｈ２ＳＯ４ ， ｐＨ ，Ｈ２ＳＯ４ 碱性悬浊液 含有 混合 反应生成 能与 溶液反应 即 ＋ ２－ Ｍｎ（ＯＨ）２ （ ＫＩ） ， Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ， ２Ｈ ＋Ｓ２Ｏ３ 􀪅􀪅 Ｓ↓＋ＳＯ２↑＋Ｈ２Ｏ； 实现氧的固定 生成的 也能与 反应 即 ＋ － ＭｎＯ（ＯＨ）２， 。 ＳＯ２ Ｉ２ ， ＳＯ２＋Ｉ２＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 ４Ｈ ＋２Ｉ ＋ 酸化 滴定 ２－ 过低时 水样中的 也能氧化 － 即 ＋ － Ⅱ． 、 ＳＯ４ ；ｐＨ ， Ｏ２ Ｉ ， ４Ｈ ＋４Ｉ ＋Ｏ２ 将固氧后的水样酸化 被 －还原为 ２＋ 在暗 ，ＭｎＯ（ＯＨ）２ Ｉ Ｍｎ ， 􀪅􀪅２Ｉ２＋２Ｈ２Ｏ。 处静置 然后用标准 溶液滴定生成的 ６（２０１９江苏单科，１８，１２分）聚合硫酸铁 ５ ｍｉｎ， Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ Ｉ２ ． ［Ｆｅ２（ＯＨ）６－２ ｎ（ＳＯ４）ｎ］ｍ ２－ － ２－ 广泛用于水的净化 以 为原料 经溶解 氧化 （２Ｓ２Ｏ３ ＋Ｉ２ 􀪅􀪅２Ｉ ＋Ｓ４Ｏ６ ）。 。 ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ ， 、 、 回答下列问题 水解聚合等步骤 可制备聚合硫酸铁 ： ， 。 取水样时应尽量避免扰动水体表面 这样操作的主要目 将一定量的 溶于稀硫酸 在约 下边搅 （１） ， （１） ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ ， ７０ ℃ 的是 拌边缓慢加入一定量的 溶液 继续反应一段时间 得 Ｈ２Ｏ２ ， ， 到红棕色黏稠液体 氧化 ２＋的离子方程式为 。 。 Ｈ２Ｏ２ Ｆｅ 氧的固定 中发生反应的化学方程式为 水解聚合 （２）“ ” ； 反应会导致溶液的 。 ｐＨ 。 溶液不稳定 使用前需标定 配制该溶液时需要 测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数 准确称取液态样品 （３）Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ， 。 （２） ： 的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 试剂瓶和 蒸馏水必 置于 锥形瓶中 加入适量稀盐酸 加热 滴 、 、 ； ３．０００ ｇ， ２５０ ｍＬ ， ， ， 须经过煮沸 冷却后才能使用 其目的是杀菌 除 加稍过量的 溶液 ２＋将 ３＋还原为 ２＋ 充分反 、 ， 、 ＳｎＣｌ２ （Ｓｎ Ｆｅ Ｆｅ ）， 及二氧化碳 应后 除去过量的 ２＋ 用 －２ －１ 。 ， Ｓｎ 。 ５．０００×１０ ｍｏｌ·Ｌ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ 取 水样经固氧 酸化后 用ａ －１ 溶液 溶液滴定至终点 滴定过程中 ２－ 与 ２＋反应生成 ３＋ （４） １００．００ｍＬ 、 ， ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ （ Ｃｒ２Ｏ７ Ｆｅ Ｃｒ 滴定 以淀粉溶液作指示剂 终点现象为 和 Ｆｅ ３＋ ）， 消耗 Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ 溶液 ２２．００ ｍＬ。 若消耗 ， 溶液的体积 ， 为ｂ 则水 样 中 溶 解 氧 的 含 量 ； ① 上述实验中若不除去过量的 Ｓｎ ２＋ ， 样品中铁的质量分数 为 Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ －１ ｍＬ， 的测定结果将 填 偏大 或 偏小 或 无影 ｍｇ·Ｌ 。 （ “ ” “ ” “ 上述滴定完成时 若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结 响 （５） ， ”）。 果偏 填 高 或 低 计算该样品中铁的质量分数 写出计算过程 。 （ “ ” “ ”） ② （ ）。 ７ 答案 使测定值与水体中的实际值保持一致 避免产生 ６ ． 答案 （１）２Ｆｅ ２＋ ＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ ＋ 􀪅􀪅 ２Ｆｅ ３＋ ＋２Ｈ２Ｏ 减小 ． 误差 （１） ， 偏大 （２）① ② ｎ （Ｃｒ２Ｏ ２ ７ － ）＝５．０００×１０ －２ ｍｏｌ·Ｌ －１ ×２２．００ ｍＬ×１０ －３ Ｌ·ｍＬ －１ ＝ （２）Ｏ 量 ２ 筒 ＋２Ｍｎ 氧 （ 气 ＯＨ）２ 􀪅􀪅２ＭｎＯ（ＯＨ）２ （３） １．１００×１０ －３ ｍｏｌ 蓝色刚好褪去 ａｂ 由滴定时 Ｃｒ２Ｏ ２ ７ － →Ｃｒ ３＋和 Ｆｅ ２＋ →Ｆｅ ３＋ ， 根据电子得失守恒可得 （４） 低 ８０ （５） 微粒的关系式 ２－ ２＋ ：Ｃｒ２Ｏ７ ～６Ｆｅ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋４４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 解析 取样时若扰动水体表面会使水样中溶解的氧气 用 处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐 若要除 （１） （４） ＣｌＯ２ 。 逸出 使测定结果产生误差 反应中 作还原剂 去超标的亚氯酸盐 下列物质最适宜的是 填标号 ， 。 （２） Ｍｎ（ＯＨ）２ ， ， （ ）。 作氧化剂 依据得失电子守恒可知二者应按物质的量之比 明矾 碘化钾 盐酸 硫酸亚铁 Ｏ２ ， ａ． ｂ． ｃ． ｄ． 反应 配制 溶液时 若蒸馏水中含有溶解氧 ８ 答案 分 分 ２ ∶ １ 。 （３） Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ， ． （１５ ）（１）２ ∶ １（１ ） 会导致后续滴定实验产生误差 故应除去蒸馏水中的溶解氧 电解 ， 。 分 由得失电子守恒可得关系式 则 （２）①ＮＨ４Ｃｌ＋２ＨＣｌ􀪅􀪅３Ｈ２↑＋ＮＣｌ３（２ ） （４） ：Ｏ２ ～ ２Ｉ２ ～ ４Ｎａ２Ｓ２Ｏ３， － － 分 分 水样中含氧量为 ａｂ ×１０ －３ 即 ａｂ －３ ②Ｃｌ 、ＯＨ （２ ） － ③ ＋ ｃ（１ ） － 分 １００．００ ｍＬ ｍｏｌ， ８ × １０ ｇ， （３）①２ＣｌＯ２＋１０Ｉ ＋８Ｈ 􀪅􀪅 ５Ｉ２＋４Ｈ２Ｏ＋２Ｃｌ （２ ） ４ 吸收残余的二氧化氯气体 避免碘的逸出 分 即 水样中含氧量为 ａｂ 滴定完成时 ② （ ）（２ ） １０００ ｍＬ（ １ Ｌ） ８０ ｍｇ。 （５） ， 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色 且半分钟内溶液颜色不再 若滴定管尖嘴处留有气泡会导致代入计算式中 溶液 ③ ， Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ 改变 每空 分 共 分 的体积偏小 测定结果偏低 （ １ ， ２ ） ， 。 分 ８（２０１５课标Ⅱ，２８，１５分）二氧化氯 黄绿色易溶于水的 ④０．０２７００（２ ） ． （ＣｌＯ２， 分 气体 是高效 低毒的消毒剂 回答下列问题 （４）ｄ（１ ） ） 、 。 ： 工业上可用 与 在 存在下制得 解析 该反应的氧化剂为 发生变化 ＋５ （１） ＫＣｌＯ３ Ｎａ２ＳＯ３ Ｈ２ＳＯ４ ＣｌＯ２， （１） ＫＣｌＯ３， ：ＫＣｌＯ３ → 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 ＋４ 还原剂为 发生变化 ＋４ ＋６ 根据 实验室用 盐酸 亚氯酸钠 为原料 通过以 ＣｌＯ２； Ｎａ２ＳＯ３， ：Ｎａ２ＳＯ３ → Ｎａ２ＳＯ４， （２） ＮＨ４Ｃｌ、 、ＮａＣｌＯ２（ ） ， 得失电子守恒可知ｎ ｎ 下过程制备 （ＫＣｌＯ３） ∶ （Ｎａ２ＳＯ３）＝２ ∶ １。 ＣｌＯ２： 由题中信息可知 电解 溶液和盐酸的混合物得到 盐酸 溶液 （２）① ， ＮＨ４Ｃｌ ＮａＣｌＯ２ 溶液和 据此可写出电解时的总反应方程式 ＮＣｌ３ Ｈ２， 。 →ＣｌＯ２ 由 溶液与 溶液反应的生成物可以看出 反应物 溶液 电 ↓ 解 ↓ 溶液 ② 中除 ＮａＣｌＯ２ 和 Ｎ 外 Ｃｌ３ 还应有 则该反应的离子 ， 方程式 ＮＨ４Ｃｌ → →ＮＣｌ３ →ＮＨ３ ＮａＣｌＯ２ ＮＣｌ３ ， Ｈ２Ｏ， 溶液 为 － － － 故溶 ↓ → Ｘ ＮＣｌ３＋６ＣｌＯ２＋３Ｈ２Ｏ􀪅􀪅６ＣｌＯ２↑＋ＮＨ３↑＋３Ｃｌ ＋３ＯＨ ， Ｈ２ 液 Ｘ 中大量存在的阴离子有 Ｃｌ －和 ＯＨ － 。 电解时发生反应的化学方程式为 由于 易溶于水 因此不能用水或饱和食盐水除去 中 ① ③ ＣｌＯ２ ， ＣｌＯ２ 的 碱石灰不与 反应 无法将 除去 浓硫酸不与 。 ＮＨ３； ＮＨ３ ， ＮＨ３ ； ＣｌＯ２ 溶液 中大量存在的阴离子有 反应但能与 反应 故可用浓硫酸除去 中的 ② Ｘ 。 ＮＨ３ ， ＣｌＯ２ ＮＨ３。 除去 中的 可选用的试剂是 填标号 ③ 水 ＣｌＯ２ 碱石 Ｎ 灰 Ｈ３ 浓硫酸 饱 （ 和食盐 ） 水 。 （３）①ＣｌＯ２ 具有强氧化性 ， 在酸性条件下可将 Ｉ －氧化为 Ｉ２， 自 ａ． ｂ． ｃ． ｄ． 身被还原为 － 据此可写出有关的离子方程式 Ｃｌ ， 。 用如图装置可以测定混合气中 的含量 （３） 在锥形瓶中加入足量的碘化 Ｃ 钾 ｌＯ２ 用 ： ② 向锥形瓶中通入混合气时 ， 会有少量 ＣｌＯ２ 从溶液中逸出 ， 生 Ⅰ． ， ５０ ｍＬ 成的碘也会逸出 通过玻璃液封装置可将逸出的 和碘吸 水溶解后 再加入 稀硫酸 ， ＣｌＯ２ ， ３ ｍＬ ； 收 再将吸收液倒入锥形瓶中 保证了测定结果的准确性 减小 ， ， ， 在玻璃液封装置中加入水 使液面没过 Ⅱ． ， 了实验误差 。 玻璃液封管的管口 ； 滴定含 的溶液时一般使用淀粉溶液作指示剂 将一定量的混合气体通入锥形瓶中 ③ Ｉ２ 。 Ⅲ． 由 ２－ 可知 ｎ ｎ ２－ 吸收 ④ ２ＣｌＯ２～５Ｉ２～１０Ｓ２Ｏ３ ， （ＣｌＯ２）＝０．２ （Ｓ２Ｏ３ ）＝０．２× ； －１ －４ ｍ 将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中 ０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ ×０．０２０ ００ Ｌ＝４．０００×１０ ｍｏｌ， （ＣｌＯ２）＝ Ⅳ． ； －４ －１ 用 －１硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中 ４．０００×１０ ｍｏｌ×６７．５ ｇ·ｍｏｌ ＝０．０２７００ ｇ。 Ⅴ． ０．１０００ ｍｏｌ·Ｌ 要除去亚氯酸盐 需加入具有还原性的物质 明矾显然不 的溶液 ２－ － ２－ 指示剂显示终点时共 （４） ， ， （Ｉ２＋２Ｓ２Ｏ３ 􀪅􀪅２Ｉ ＋Ｓ４Ｏ６ ）， 适宜 由于饮用水已处理过 再加入 或盐酸 会产生对人体 用去 硫代硫酸钠溶液 在此过程中 ； ， ＫＩ ， ２０．００ ｍＬ 。 ： 健康不利的 或 故最适宜的物质是硫酸亚铁 锥形瓶内 与碘化钾反应的离子方程式为 Ｉ２ Ｃｌ２， 。 ① ＣｌＯ２ 规律方法 书写陌生氧化还原反应的方程式 首先要结合已 ， 。 经掌握的基础知识及题目给出的信息 分析出氧化剂 还原剂 玻璃液封装置的作用是 ， 、 、 ② 。 氧化产物和还原产物 再进行配平 中加入的指示剂通常为 滴定至终点的现象 ， 。 ③Ⅴ ， 是 。 测得混合气中 的质量为 ④ ＣｌＯ２ ｇ。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题四 氧化还原反应 ４５ 教师专用题组 考点一 氧化还原反应的概念及规律 １（２０１６ 上海单科，１３，３ 分） 可以发生反应 ． Ｏ２Ｆ２ ：Ｈ２Ｓ＋４Ｏ２Ｆ２ 下列说法正确的是 → ＳＦ６＋２ＨＦ＋４Ｏ２， （ ） 氧气是氧化产物 Ａ． 既是氧化剂又是还原剂 Ｂ．Ｏ２Ｆ２ 若生成 则转移 电子 Ｃ． ４．４８ Ｌ ＨＦ， ０．８ ｍｏｌ 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 Ｄ． １ ∶ ４ 答案 Ｄ 项 元素的化合价由 价降低到 价 被还 Ａ ，Ｏ ＋１ ０ ， 原 得到的氧气为还原产物 项 中 元素的化合价 ， 。 Ｂ ，Ｏ２Ｆ２ Ｏ 由 价降低到 价 被还原 是氧化剂 项 因没指明 闭合时 指针向右偏转 作 极 ＋１ ０ ， ，Ｏ２Ｆ２ 。 Ｃ ， ①Ｋ ， 。 ｂ 。 气体所处的温度和压强 故无法确定 的物质的量 当指针归零 反应达到平衡 后 向 形管左管中滴加 ， ４．４８ Ｌ ＨＦ ， ② （ ） ， Ｕ 则无法确定转移电子的物质的量 项 由反应方程式知还原 。 Ｄ ， －１ 溶液 产生的现象证实了其推测 该 剂与氧化剂的物质的量之比为 ０．０１ ｍｏｌ·Ｌ ＡｇＮＯ３ 。 。 现象是 １ ∶ ４。 。 命题分析 考查氧化剂和还原剂 氧化产物和还原产物的辨 按照 的原理 该同学用如图装置进行实验 证实了 中 、 （５） （４） ， ， ⅱ 析 相关概念关系 口诀 如下 。 “ ” ： ２＋向 ３＋转化的原因 Ｆｅ Ｆｅ 。 转化原因是 ① 。 与 实验对比 不同的操作是 ② （４） ， 。 实验 中 还原性 － ２＋ 而实验 中 还原性 ２＋ － （６） Ⅰ ， ：Ｉ ＞Ｆｅ ； Ⅱ ， ：Ｆｅ ＞Ｉ 。 将 和 作对比 得出的结论是 （３） （４）、（５） ， 。 答案 化学平衡状态 （１） ２（２０１５四川理综，１，６分）下列物质在生活中应用时 起还原作 溶液稀释对颜色变化 ． ， （２） 用的是 （ ） （３） 加入 Ａｇ ＋发生反应 ：Ａｇ ＋ ＋Ｉ － 􀪅􀪅 ＡｇＩ↓， ｃ （Ｉ － ） 降低 ； 或增大 Ａ． 明矾作净水剂 Ｂ． 甘油作护肤保湿剂 ｃ （Ｆｅ ２＋ ）， 平衡均逆向移动 漂粉精作消毒剂 铁粉作食品袋内的脱氧剂 正 左管产生黄色沉淀 指针向左偏转 Ｃ． Ｄ． （４）① ② ， 答案 Ｄ Ａ 项 ， 明矾作净水剂是因为 Ａｌ ３＋水解生成的 ２＋随浓度增大 还原性增强 使 ２＋还原性强于 － （５）①Ｆｅ ， ， Ｆｅ Ｉ 胶体有吸附作用 项 甘油作护肤保湿剂是利用甘 油 Ａｌ（ 中 Ｏ 羟 Ｈ） 基 ３ 的亲水性 项 漂 ；Ｂ 粉精 ， 作消毒剂是利用漂粉精溶于 ② 向右管中加入 １ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＦｅＳＯ４ 溶液 该反应为可逆氧化还原反应 在平衡时 通过改变物质的浓 ；Ｃ ， （６） ， ， 水后 －水解生成 具有强氧化性 度 可以改变物质的氧化 还原能力 并影响平衡移动方向 ，ＣｌＯ ＨＣｌＯ，ＨＣｌＯ 。 ， 、 ， ３ 还 ． （ 原 ２０ 反 １５ 应 北 规 京 律 理 的 综 联 ， 系 ２８， 某 １５ 同 分 学 ） 通 为 过 探 改 讨 变 化 浓 学 度 平 研 衡 究 移动原 ３＋ 理与 － 氧化 颜 解 色 析 不 再 （ 改 １ 变 ） 反 时 应 说 “２ 明 Ｆｅ 有 ３＋ ＋ 色 ２ 物 Ｉ － 􀜩􀜑 质 􀜨 的物 ２Ｆ 质 ｅ ２＋ 的 ＋Ｉ 量 ２” 浓 为 度 可 不 逆 再 反 变 应 化 ， 当 即 溶液 可 ， “２Ｆｅ ＋２Ｉ 􀜩􀜑􀜨 ， ， ２＋ 反应中 ３＋和 ２＋的相互转化 实验如下 逆反应达到了化学平衡状态 ２Ｆｅ ＋Ｉ２” Ｆｅ Ｆｅ 。 ： 。 实验 中加入了 溶液 有色溶液的稀释也会导致溶液 （２） ⅱ ＦｅＳＯ４ ， 颜色变浅 因此需做对比实验 以排除溶液稀释对溶液颜色变化 ， ， 造成的影响 。 闭合后即形成了原电池 极的电极反应式为 ３＋ － （４）①Ｋ ，ｂ Ｆｅ ＋ｅ ２＋ 故 是原电池的正极 根据该同学的推测 若 －的 􀪅􀪅Ｆｅ ， ｂ 。 ② ， Ｉ 还原性弱于 ２＋ 则应发生反应 ２＋ ３＋ － 其中 待实验 溶液颜色不再改变时 再进行实验 目的是使实 Ｆｅ ， ：Ｉ２＋２Ｆｅ 􀪅􀪅 ２Ｆｅ ＋２Ｉ ， ｂ （１） Ⅰ ， Ⅱ， 极的电极反应式为 ２＋ － ３＋ 即 作原电池的负极 由 验 的反应达到 Ｆｅ －ｅ 􀪅􀪅Ｆｅ ， ｂ ， ① Ⅰ 。 中现象可知 此时电流计指针应向左偏转 是 的对比实验 目的是排除 中 造成 ， 。 （２）ⅲ ⅱ ， ⅱ 中的原理是 ｃ － 降低导致 －的还原性弱于 ２＋ 据 的影响 （５）①（４） （Ｉ ） Ｉ Ｆｅ ， 。 此不难推测 中 ２＋向 ３＋转化的原因应是ｃ ２＋ 增大导致 和 的颜色变化表明平衡逆向移动 ２＋向 ３＋转化 用 ⅱ Ｆｅ Ｆｅ （Ｆｅ ） （３） 化 ⅰ 学平 ⅱ 衡移动原理解释原因 ，Ｆｅ Ｆｅ 。 Ｆｅ ２＋还原性强于 Ｉ － 。 ② 若要增大ｃ （Ｆｅ ２＋ ）， 应向 Ｕ 形管右管中加 ： 入 －１ 溶液 然后观察指针的偏转方向 １ ｍｏｌ·Ｌ ＦｅＳＯ４ ， 。 。 对比 不难发现 物质的氧化性或还原性的强弱与 根据氧化还原反应的规律 该同学推测 中 ２＋向 ３＋转化 （６） （３）、（４）、（５） ， （４） ， ⅰ Ｆｅ Ｆｅ 物质的浓度有关 对于一个可逆反应 在平衡时 可通过改变物质的 的原因 外加 ＋使ｃ － 降低 导致 －的还原性弱于 ２＋ ， ， ， ： Ａｇ （Ｉ ） ， Ｉ Ｆｅ 。 浓度来改变物质的氧化 还原能力 并影响平衡移动方向 用如图装置 均为石墨电极 进行实验验证 、 ， 。 （ａ、ｂ ） 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋４６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 考点二 氧化还原反应方程式的配平及应用 早期采用 三室电渗析法 制备 将 四室电渗析 ③ “ ” Ｈ３ＰＯ２： “ ４（２０１４课标Ⅰ，２７，１５分）次磷酸 是一种精细磷化工 法 中阳极室的稀硫酸用 稀溶液代替 并撤去阳极 ． （Ｈ３ＰＯ２） ” Ｈ３ＰＯ２ ， 产品 具有较强还原性 回答下列问题 室与产品室之间的阳膜 从而合并了阳极室与产品室 其 ， 。 ： ， 。 是一元中强酸 写出其电离方程式 缺点是产品中混有 杂质 该杂质产生的原 （１）Ｈ３ＰＯ２ ， ， 因是 。 。 （２）Ｈ３ＰＯ２ 及 ＮａＨ２ＰＯ２ 均可将溶液中的 Ａｇ ＋还原为银 ， 从而可 答案 （１）Ｈ３ＰＯ２ 􀜩􀜑􀜨 Ｈ２ＰＯ － ２＋Ｈ ＋ 用于化学镀银 正盐 弱碱性 。 （２）①＋１ ②Ｈ３ＰＯ４ ③ 中 元素的化合价为 ①Ｈ３ＰＯ２ ，Ｐ 。 （３）２Ｐ４＋３Ｂａ（ＯＨ）２＋６Ｈ２Ｏ􀪅􀪅３Ｂａ（Ｈ２ＰＯ２）２＋２ＰＨ３↑ 利用 进行化学镀银反应中 氧化剂与还原剂的物 － ＋ ② Ｈ３ＰＯ２ ， （４）①２Ｈ２Ｏ－４ｅ 􀪅􀪅Ｏ２↑＋４Ｈ 质的量之比为 则氧化产物为 填化学式 阳极室的 ＋穿过阳膜扩散至产品室 原料室的 － 穿过 ４ ∶ １， （ ）。 ② Ｈ ， Ｈ２ＰＯ２ 为 填 正盐 或 酸式盐 其溶液 阴膜扩散至产品室 二者反应生成 ③ＮａＨ２ＰＯ２ （ “ ” “ ”）， ， Ｈ３ＰＯ２ 显 填 弱酸性 中性 或 弱碱性 ３－ － 或 被氧化 （ “ ”“ ” “ ”）。 ③ＰＯ４ Ｈ２ＰＯ２ Ｈ３ＰＯ２ 的工业制法是 将白磷 与 溶液反应 解析 为一元中强酸 则其电离方程式为 （３）Ｈ３ＰＯ２ ： （Ｐ４） Ｂａ（ＯＨ）２ （１）Ｈ３ＰＯ２ ， Ｈ３ＰＯ２ 生成 气体和 后者再与 反应 写 ＋ － 在化合物中 各元素正 负化合价的代 ＰＨ３ Ｂａ（Ｈ２ＰＯ２）２， Ｈ２ＳＯ４ 。 􀜩􀜑􀜨Ｈ ＋Ｈ２ＰＯ２。 （２）① ， 、 出白磷与 溶液反应的化学方程式 数和为零 故 中 元素的化合价为 价 设氧化产 Ｂａ（ＯＨ）２ ， Ｈ３ＰＯ２ Ｐ ＋１ 。 ② 物中 元素的化合价为 ｘ价 依题意并根据得失电子守恒有 。 Ｐ ＋ ， 也可用电渗析法制备 四室电渗析法 工作原理如 ｘ 解得 ｘ 故氧化产物为 （４）Ｈ３ＰＯ２ ，“ ” ４×［（＋１）－０］ ＝１×［＋ －（＋１）］， ＝５， 图所示 阳膜和阴膜分别只允许阳离子 阴离子通过 因 为一元酸 故 为正盐 为 （ 、 ）： Ｈ３ＰＯ４。 ③ Ｈ３ＰＯ２ ， ＮａＨ２ＰＯ２ ；Ｈ３ＰＯ２ 中强酸 故 溶液呈弱碱性 根据得失电子守恒及 ， ＮａＨ２ＰＯ２ 。 （３） 原子守恒 可写出 与 溶液反应的化学方程式 ， Ｐ４ Ｂａ（ＯＨ）２ ： 由 ２Ｐ４＋３Ｂａ（ＯＨ）２＋６Ｈ２Ｏ􀪅􀪅３Ｂａ（Ｈ２ＰＯ２）２＋２ＰＨ３↑。 （４）① 题给装置可知阳极的电极反应式为 － ＋ ２Ｈ２Ｏ－４ｅ 􀪅􀪅 ４Ｈ ＋Ｏ２↑。 阳极生成的 ＋穿过阳膜扩散至产品室 与从原料室穿过阴膜扩 ② Ｈ ， 散至产品室的 －反应生成 若取消阳膜 合并阳极 Ｈ２ＰＯ２ Ｈ３ＰＯ２。 ③ ， 室和产品室 阳极生成的 可将 或原料室扩散来的 ， Ｏ２ Ｈ３ＰＯ２ 写出阳极的电极反应式 －氧化 造成产品中混入 ３－杂质 ① 。 Ｈ２ＰＯ２ ， ＰＯ４ 。 分析产品室可得到 的原因 ② Ｈ３ＰＯ２ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码１８１ 时间： 分钟 分值： 分 ４５ １００ 一、选择题 每题 分 共 分 每小题只有一个选项正确 ２（２０１９湖北名校二模，９）以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的 （ ６ ， ４２ ， ） ． １（２０１９ 河北衡水期末，９）已知 ３＋ － ２＋ 工艺流程如下 下列说法错误的是 ． ：①２Ｆｅ ＋２Ｉ 􀪅􀪅Ｉ２＋２Ｆｅ ； ， （ ） ②２Ｆｅ ３＋ ＋Ｆｅ􀪅􀪅３Ｆｅ ２＋ ；③２Ｆｅ（ＯＨ）２＋Ｉ２＋２ＯＨ － 􀪅􀪅２Ｆｅ（ＯＨ）３＋ Ｈ２ＳＯ４ ＳＯ２ Ｈ２Ｏ２、ＮａＯＨ 减压 ２Ｉ － 。 根据以上反应判断 ， 下列说法正确的是 （ ） 溶 ↓ 解 发 ↓ 生器 吸 ↓ 收塔 蒸发 冷却 、 粗产品 －的还原性强于 ＮａＣｌＯ３→ → →ＣｌＯ２ → → →结晶 → Ａ．Ｉ Ｆｅ 母液 的氧化性强于 ３＋ → ５５℃ Ｂ．Ｉ２ Ｆｅ 在发生器中作氧化剂 易发生的主要原因是 比 更难溶 Ａ．ＮａＣｌＯ３ Ｃ．③ Ｆｅ（ＯＨ）３ Ｆｅ（ＯＨ）２ 吸收塔中 得到 电子 溶液酸碱性对 ３＋和 ２＋的氧化性或还原性没有影响 Ｂ． １ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ２ ２ ｍｏｌ Ｄ． Ｆｅ Ｆｅ 吸收塔中温度不宜过高 否则会导致 分解 １ 答案 Ｃ 由 可知还原性 － ２＋ 由 可知还原性 Ｃ． ， Ｈ２Ｏ２ ． ① ：Ｉ ＞Ｆｅ ， ② ：Ｆｅ＞ 从 母液 中可回收的主要物质是 ２＋ 无法判断 －和 的还原性强弱 项错误 由 可知氧 Ｄ． “ ” Ｎａ２ＳＯ４ Ｆｅ ， Ｉ Ｆｅ ，Ａ ； ① ２ 答案 Ｂ 根据流程图知 与 发生氧化还原反 化性 ３＋ 项错误 由 可知 碱性条件下 能将 ． ，ＮａＣｌＯ３ ＳＯ２ ：Ｆｅ ＞Ｉ２，Ｂ ； ③ ， Ｉ２ 应 化学方程式为 其中 氧化为 所以溶液酸碱性对 ３＋和 ２＋的氧 ， ２ＮａＣｌＯ３＋ＳＯ２ 􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ４＋２ＣｌＯ２， Ｆｅ（ＯＨ）２ Ｆｅ（ＯＨ）３， Ｆｅ Ｆｅ 作氧化剂 母液中溶质主要为 项正确 吸 化性或还原性有影响 项错误 ＮａＣｌＯ３ ， Ｎａ２ＳＯ４，Ａ、Ｄ ； ，Ｄ 。 收塔中发生的反应为 知识拓展 中学化学中的 强制弱 规律 强氧化剂制弱 ２ＣｌＯ２＋Ｈ２Ｏ２＋２ＮａＯＨ 􀪅􀪅２ＮａＣｌＯ２＋ “ ” ：（１） 失去 电子 项错误 在高 氧化剂 强还原剂制弱还原剂 即强氧化剂 强还原剂 还 ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑，１ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ２ ２ ｍｏｌ ，Ｂ ；Ｈ２Ｏ２ ， ， ＋ → 温下易分解 故吸收塔中温度不能太高 项正确 原产物 弱还原性 氧化产物 弱氧化性 强酸制弱酸 ， ，Ｃ 。 （ ）＋ （ ）；（２） ， ３（２０１９辽宁六校协作体期初联考，５） 是一种食品添加 即强酸 弱酸盐 强酸盐 弱酸 强碱制弱碱 即强碱 ． ＮａＮＯ２ 弱碱盐 ＋ → 强碱盐 → ＋ 弱碱 。 ＋ ；（３） ， ＋ 剂 ， 它与酸性 ＫＭｎＯ４ 溶液可发生反应 ：ＭｎＯ － ４＋ＮＯ － ２＋Ｘ → ２＋ － 未配平 下列叙述中正确的是 Ｍｎ ＋ＮＯ３＋Ｈ２Ｏ（ ）。 （ ） 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题四 氧化还原反应 ４７ 生成 需消耗 加入溶液 适量铋酸钠溶液 过量的双氧水 适量 淀粉溶液 Ａ． １ ｍｏｌ ＮａＮＯ３ ０．４ ｍｏｌ ＫＭｎＯ４ ① ② ③ ＫＩ－ 反应过程中溶液的 减小 Ｂ． ｐＨ 溶液紫红色消 Ｃ． 该反应中 ＮＯ － ２ 被还原 实验现象 溶液呈紫红色 失 ， 产生气泡 溶液变成蓝色 可以是盐酸 Ｄ．Ｘ 下列关于 的氧化性由强到弱的顺序 ３ 答案 Ａ ＋３ － ＋５ － ＋７ － ２＋ 生成 － 时 正确的是 ＮａＢｉＯ３、ＫＭｎＯ４、Ｉ２、Ｈ２Ｏ２ ． ＮＯ２ →ＮＯ３、ＭｎＯ４ →Ｍｎ ， １ ｍｏｌ ＮＯ３ （ ） － 需失去 电子 － 得到 电子 故 ＮＯ２ ２ｍｏｌ ，１ｍｏｌＭｎＯ４ ５ｍｏｌ ， ０．４ ｍｏｌ Ａ．Ｉ２、Ｈ２Ｏ２、ＫＭｎＯ４、ＮａＢｉＯ３ 可得到 电子 正确 方程式配平之后为 － ＫＭｎＯ４ ２ｍｏｌ ，Ａ ； ２ＭｎＯ４＋ Ｂ．Ｈ２Ｏ２、Ｉ２、ＮａＢｉＯ３、ＫＭｎＯ４ － ＋ ２＋ － 故反应过程中溶液的 ５ＮＯ２＋６Ｈ 􀪅􀪅２Ｍｎ ＋５ＮＯ３＋３Ｈ２Ｏ， ｐＨ Ｃ．ＫＭｎＯ４、ＮａＢｉＯ３、Ｉ２、Ｈ２Ｏ２ 增大 不正确 反应中 － 被氧化 不正确 酸性条件下 ，Ｂ ； ＮＯ２ ，Ｃ ； ， Ｄ．ＮａＢｉＯ３、ＫＭｎＯ４、Ｈ２Ｏ２、Ｉ２ Ｍ 拓 ｎ 展 Ｏ － ４ 延 可 伸 氧化 亚 Ｃ 硝 ｌ － 酸 ，Ｄ 钠 不 作 正 食 确 品 。 添加剂时必须严格控制添加量 ６ ． 答案 Ｄ ① 说明 ：ＮａＢ ＋５ ｉＯ３→Ｂｉ ３＋ ，Ｍｎ ２＋ →Ｍ ＋７ ｎＯ － ４，ＮａＢｉＯ３ 作氧 ， 化剂 － 是氧化产物 说明 －１ ０ ＋７ － ２＋ 过量摄入亚硝酸钠会使人中毒 表现为全身无力 头晕 恶心 ，ＭｎＯ４ ；② ：Ｈ２Ｏ２→Ｏ２，ＭｎＯ４→Ｍｎ ， ， 、 、 、 呕吐 腹泻 胸闷 气短 心悸等 － 作氧化剂 作还原剂 说明 －１ －２ － ０ 、 、 、 、 。 ＭｎＯ４ ，Ｈ２Ｏ２ ；③ ：Ｈ２Ｏ２→Ｈ２Ｏ，Ｉ →Ｉ２， ４（２０１９河南信阳期末，８）在酸性介质中 往 溶液里滴加 作氧化剂 是氧化产物 氧化剂的氧化性大于氧化产 ． ， ＭｎＳＯ４ Ｈ 物 ２ 的 Ｏ２ 氧化性 同 ， 一 Ｉ２ 氧化还原反应 。 中 氧化剂的氧化性大于还原 （ＮＨ４）２Ｓ２Ｏ８（ 过二硫酸铵 ） 溶液会发生如下反应 ：Ｍｎ ２＋ ＋Ｓ２Ｏ ２ ８ － ＋ 剂的氧化性 ； 故氧化性由强到弱 ， 的顺序为 Ｈ２Ｏ →ＭｎＯ － ４＋ＳＯ ２ ４ － ＋Ｈ ＋ （ 未配平 ）。 下列说法不正确的是 正 ， 确 ＮａＢｉＯ３、ＫＭｎＯ４、 Ｈ２Ｏ２、Ｉ２，Ｄ 。 （ ） ７（２０１８福建长汀一中等六校期中，９）化学方程式可简明地体 可以利用该反应检验 ２＋ ． Ａ． Ｍｎ 现元素及其化合物的性质 已知 氧化性 ２－ － 。 ： Ｂ． ：Ｓ２Ｏ８ ＞ＭｎＯ４ 氧化还原反应 该反应中酸性介质可以为盐酸 ：ＰｂＯ２＋４ＨＣｌ􀪅􀪅 ＰｂＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ；２ＦｅＣｌ３＋ Ｃ． 若有 氧化产物生成 则转移电子 Ｈ２Ｓ􀪅􀪅２ＦｅＣｌ２＋Ｓ↓＋２ＨＣｌ Ｄ． ０．１ ｍｏｌ ， ０．５ ｍｏｌ 复分解反应 ４ 答案 Ｃ 在酸性条件下 加入 溶液 如果溶液 ：ＫＣＮ＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＨＣＮ＋ＫＨＣＯ３ ． ， （ＮＨ４）２Ｓ２Ｏ８ ， 变为紫红色 说明原溶液中含有 ２＋ 故 正确 氧化剂的氧 热分解反应 △ ， Ｍｎ ， Ａ ； ：４ＮａＣｌＯ􀪅􀪅３ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ４ 化性强于氧化产物的氧化性 ２－ 为氧化剂 － 为氧化产 下列说法不正确的是 ，Ｓ２Ｏ８ ，ＭｎＯ４ （ ） 物 因此 ２－ 的氧化性强于 － 故 正确 － 具有强氧 氧化性 ， Ｓ２Ｏ８ ＭｎＯ４， Ｂ ；ＭｎＯ４ Ａ． ：ＰｂＯ２＞Ｃｌ２ 化性 能把 －氧化成 因此酸性介质不能是盐酸 故 错 还原性 ， Ｃｌ Ｃｌ２， ， Ｃ Ｂ． ：Ｈ２Ｓ＞ＦｅＣｌ２ 误 ； 氧化产物是 ＭｎＯ － ４， 生成 ０．１ ｍｏｌ ＭｎＯ － ４ 转移电子物质的量 Ｃ． 酸性 （ 水溶液 ）：Ｈ２ＣＯ３＞ＨＣＮ 为 故 正确 热稳定性 ０．１×（７－２） ｍｏｌ＝０．５ ｍｏｌ， Ｄ 。 Ｄ． ：ＮａＣｌＯ＞ＮａＣｌＯ４ ５（２０１９湖南株洲一模，１１）含氰化物的废液乱倒或与酸混合 ７ 答案 Ｄ 为氧化剂 为氧化产物 氧化剂的氧化性 ． ， ． ＰｂＯ２ ，Ｃｌ２ ， 均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢 工业上常采用碱性氯化 大于氧化产物的氧化性 正确 为还原剂 为还原 。 ，Ａ ；Ｈ２Ｓ ，ＦｅＣｌ２ 法来处理高浓度氰化物污水 ， 发生的主要反应为 ＣＮ － ＋ＯＨ － ＋ 产物 ， 还原剂的还原性大于还原产物的还原性 ，Ｂ 正确 ； 由 － 未配平 下列说法错误的是 其 可制得 则 的酸性强于 正确 Ｃｌ２ →ＣＯ２＋Ｎ２＋Ｃｌ ＋Ｈ２Ｏ（ ）。 （ Ｈ２ＣＯ３ ＨＣＮ， Ｈ２ＣＯ３ ＨＣＮ，Ｃ ； 中Ｎ 表示阿伏加德罗常数的值 受热分解可制得 则热稳定性 Ａ ） （ ） ＮａＣｌＯ ＮａＣｌＯ４， ：ＮａＣｌＯ４＞ＮａＣｌＯ， 是氧化剂 和 是氧化产物 不正确 Ａ．Ｃｌ２ ，ＣＯ２ Ｎ２ Ｄ 。 上述离子方程式配平后 氧化剂 还原剂的化学计量数之比 Ｂ． ， 、 二、选择题 每题 分 共 分 每小题有一个或两个选项正确 为 （ ６ ， １８ ， ） ２ ∶ ５ ８（２０２０ 届山东历城二中质检，１４）在几个烧杯中分别加入 Ｃ． 该反应中 ， 若有 １ ｍｏｌ ＣＮ －发生反应 ， 则有 ５ Ｎ Ａ 个电子发生 ． 不同的含铬废水 ２－ 的浓度相同 再加入质量 转移 ２００ ｍＬｐＨ （Ｃｒ２Ｏ７ ）， 相同的 测得废水中六价铬 ２－ 的含量随 若将该反应设计成原电池 则 －在负极区发生反应 ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ， （Ｃｒ２Ｏ７ ） Ｄ． ， ＣＮ 的变化曲线如图所示 反应原理为 ２＋ ２－ ＋ ５ 答案 Ｂ 反应中 元素化合价降低 元素化合价升 ｐＨ ， Ｆｅ ＋Ｃｒ２Ｏ７ ＋Ｈ → ． Ｃｌ ，Ｎ、Ｃ ３＋ ３＋ 未配平 下列说法不正确的是 高 则 是氧化剂 和 是氧化产物 故 正确 配平的 Ｆｅ ＋Ｃｒ ＋Ｈ２Ｏ（ ）。 （ ） ， Ｃｌ２ ，ＣＯ２ Ｎ２ ， Ａ ； 离子方程式为 － － － ２ＣＮ ＋８ＯＨ ＋５Ｃｌ２ 􀪅􀪅２ＣＯ２＋Ｎ２＋１０Ｃｌ ＋４Ｈ２Ｏ， 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 故 错误 元素 ５ ∶ ２， Ｂ ；Ｃ 化合价由 升高为 元素化合价由 升高为 所以若有 ＋２ ＋４，Ｎ －３ ０， －发生反应 则有 Ｎ 个电子发生转移 故 正确 若将该 １ｍｏｌ ＣＮ ， ５ Ａ ， Ｃ ； 反应设计成原电池 则 －在负极区发生氧化反应 故 正确 ， ＣＮ ， Ｄ 。 ６（２０１８天津静海一中等六校期中，１１）铋 位于元素周期表 ． （Ｂｉ） 中 族 其 价较稳定 铋酸钠 溶液呈无色 取一 上述反应配平 ＋的化学计量数为 ⅤＡ ， ＋３ ， （ＮａＢｉＯ３） ， Ａ． Ｈ １４ 定量的硫酸锰 溶液依次滴加下列溶液 对应的现象如 当 在 之间时 ２－ 的去除率最小 （ＭｎＳＯ４） ， Ｂ． ｐＨ ３～５ ，Ｃｒ２Ｏ７ 下表所示 氧化性 ２－ ３＋ ： Ｃ． ：Ｃｒ２Ｏ７ ＞Ｆｅ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋４８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 每处理 ２－ 至少需要 的质量为 Ｄ． １ｍｏｌＣｒ２Ｏ７ ， ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ ９１２ｇ ８ 答案 ＢＤ 在 之间时 废水中 ２－ 的含量最低 ． ｐＨ ３～５ ， Ｃｒ２Ｏ７ ， 其去除率应最大 错误 根据得失电子守恒和原子守恒 得关 ，Ｂ ； ， 系式 ２－ ２＋ 因此 每处理 ２－ 至少需要 Ｃｒ２Ｏ７ ～６Ｆｅ ， ， １ ｍｏｌ Ｃｒ２Ｏ７ ， 的质量为 错误 ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ １６６８ ｇ，Ｄ 。 ９（２０２０届５·３原创，１５）钨酸主要用于制金属钨 钨丝 硬质 ． 、 、 合金 也可用作印染助剂 一种以精制黑钨矿 ， 。 （ＦｅＷＯ４、 图 为原料生产钨酸的工艺流程如下 １ ＭｎＷＯ４） ： 空气 纯碱 图 转化过程的总反应中 作 填 催化 ① １ ，ＦｅＳ２ （ “ 黑钨矿粉 ↓ 焙 烧 ↓ 水 → 滤渣 剂 ”“ 氧化剂 ” 或 “ 还原剂 ”， 下同 ）。 该转化过程中 ＮＯ 的 盐酸 → 滤液 作用是 → 过→滤Ｈ２ＷＯ４ 。 写出图 中 ３＋与 反应的离子方程式 已知 常温下钨酸难溶于水 在整个变化过程中钨元素化合价 ② １ Ｆｅ ＦｅＳ２ ： ： ； 未发生变化 。 。 氧化为 ３＋的过程中 控制起始时 ２＋的浓度 溶液 下列说法错误的是 （２）ＦｅＳ２ Ｆｅ ， Ｆｅ 、 （ ） 体积和通入 的速率不变 改变其他条件时 ２＋被氧化 参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 Ｏ２ ， ，Ｆｅ Ａ．ＦｅＷＯ４ 的转化率随时间的变化如图 所示 ２ 。 ４ ∶ １ 参与反应的化学方程式为 Ｂ．ＭｎＷＯ４ ２ＭｎＷＯ４＋２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２ 焙烧 􀪅􀪅２Ｎａ２ＷＯ４＋２ＭｎＯ２＋２ＣＯ２ 滤渣中除含有 外还含有 Ｃ． ＭｎＯ２ ＦｅＯ 反应过程中盐酸可用硫酸代替 Ｄ． ９ 答案 ＡＣ 由化学式 可知 黑钨矿 ． Ｈ２ＷＯ４ ， （ＦｅＷＯ４、 中 元素均为 价 由生成的 可知 焙 ＭｎＷＯ４） Ｆｅ、Ｍｎ ＋２ ， Ｈ２ＷＯ４ ， 烧过程中 中 元素的化合价由 升高为 生成 ＭｎＷＯ４ Ｍｎ ＋２ ＋４， ＭｎＯ２，ＷＯ ２ ４ －与 Ｎａ２ＣＯ３ 反应生成 Ｎａ２ＷＯ４， 并放出 ＣＯ２， 由此得出 图 ２ 焙烧 化学方程式为 同理 ２ＭｎＷ 中 Ｏ４＋２ 元 Ｎａ 素 ２Ｃ 的 Ｏ３ 化 ＋Ｏ 合 ２ 􀪅 价 􀪅 由 ２Ｎａ 升 ２Ｗ 高 Ｏ 为 ４＋２Ｍｎ 生 Ｏ２ 成 ＋ ① 加入 ＮａＮＯ２ 发生反应 ：２Ｈ ＋ ＋３ＮＯ － ２ 􀪅􀪅ＮＯ － ３＋２ＮＯ↑＋ ２ＣＯ２， 根据 ，Ｆ 得 ｅＷ 失 Ｏ 电 ４ 子 Ｆ 守 ｅ 恒可得 氧化剂 ＋２ 与 ＋ 还 ３， 原剂 Ｈ２Ｏ。 该反应中若有 ６ ｍｏｌ ＮａＮＯ２ 完全反应 ， 转移电子的 物质的量为 Ｆｅ２Ｏ３， ， （Ｏ２） ｍｏｌ。 的物质的量之比为 故 错误 正确 根据上 述 （Ｆ 分 ｅＷ 析 Ｏ 可 ４） 知 滤渣中含有 １ ∶ 和 ４， Ａ 故 ，Ｂ 错误 。 加入盐 ② 加入 ＮａＮＯ２、ＫＩ 发生反应 ：４Ｈ ＋ ＋２ＮＯ － ２＋２Ｉ － 􀪅􀪅２ＮＯ↑＋ 解释图 中该条件下能进一步提高单位时间 酸后 ，Ｈ ＋与 Ｗ ， Ｏ ２ ４ － 发生反应 Ｍ 生 ｎＯ 成 ２ 钨酸 Ｆｅ ， ２ 则 Ｏ３ 也 ， 可用 Ｃ 硫酸 。 代替盐酸 Ｉ 内 ２＋ Ｆ ２ ｅ Ｈ ２＋ ２ 转 Ｏ。 化率的原因 ２ ： 。 提供 ＋ 故 正确 １１ 答案 还原剂 催化剂 Ｈ ， Ｄ 。 ． （１）① １０（２０２０届山东德州期中，１５）水热法制备 纳米颗粒的 ． Ｆｅ３Ｏ４ ②１４Ｆｅ ３＋ ＋ＦｅＳ２＋８Ｈ２Ｏ􀪅􀪅１５Ｆｅ ２＋ ＋２ＳＯ ２ ４ － ＋１６Ｈ ＋ 反应 ２＋ ２－ ｘ － ２－ 下 生成的催化剂 更多 加快了反应速率 ：３Ｆｅ ＋２Ｓ２Ｏ３ ＋Ｏ２＋ ＯＨ 􀪅􀪅 Ｆｅ３Ｏ４＋Ｓ４Ｏ６ ＋２Ｈ２Ｏ。 （２）①４ ② ＮＯ ， 列说法正确的是 （ ） 解析 （１）① 转化过程中 ＦｅＳ２ 中 Ｓ 元素被氧化为 ＳＯ ２ ４ － ，ＦｅＳ２ 离子方程式中 ｘ 是还原剂 反应前后 没有改变 所以 是催化剂 反应 Ａ． ， ＝４ ； ＮＯ ， ＮＯ 。 ② Ｂ． 此反应中 ， 氧化剂为 Ｏ２， 将 Ｆｅ 元素全部氧化 的离子方程式是 １４Ｆｅ ３＋ ＋ＦｅＳ２＋８Ｈ２Ｏ􀪅􀪅１５Ｆｅ ２＋ ＋２ＳＯ ２ ４ － ＋１６Ｈ ＋ 。 每生成 该反应共转移 电子 根据化学方程式可知 反应中若有 完全反 Ｃ． １ ｍｏｌ Ｆｅ３Ｏ４， ４ ｍｏｌ （２）① ， ６ ｍｏｌ ＮａＮＯ２ 反应中 元素的价态未发生变化 应 转移电子的物质的量为 是该反应的催化剂 Ｄ． Ｓ ， ４ｍｏｌ。 ②ＮＯ ， １０ ． 答案 ＡＣ 根据电荷守恒 ， 可以算出 ｘ ＝４，Ａ 项正确 。 加入 ＮａＮＯ２、ＫＩ 发生反应 ：４Ｈ ＋ ＋２ＮＯ － ２＋２Ｉ － 􀪅􀪅２ＮＯ↑＋Ｉ２＋ 中有 ２＋ 所以 元素没有全部被氧化 项错误 生成的 更多 加快了反应速率 Ｆｅ３Ｏ４ Ｆｅ ， Ｆｅ ，Ｂ 。 ２Ｈ２Ｏ， ＮＯ ， 。 中含有 ３＋ 元素化合价升高 转移 １２（２０１９广东广州天河二模，２６） 分 高铁酸盐是优良的多 １ ｍｏｌ Ｆｅ３Ｏ４ ２ ｍｏｌ Ｆｅ ，Ｆｅ ， ． （１５ ） 电子 元素化合价升高 转移 电子 因此总共转 功能水处理剂 某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾 ２ ｍｏｌ ；Ｓ ， ２ ｍｏｌ ， 。 移 电子 项正确 元素的平均化合价由 升高为 并探究其性质 用途 ４ ｍｏｌ ，Ｃ ；Ｓ ＋２ （Ｋ２ＦｅＯ４） 、 。 项错误 资料 为紫色固体 微溶于 溶液 难溶于有机溶 ＋２．５，Ｄ 。 ：Ｋ２ＦｅＯ４ ， ＫＯＨ ， 剂 具有强氧化性 在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生 三、非选择题 共 分 ； ， （ ４０ ） 在碱性溶液中较稳定 １１（２０１９河北承德期末，１６） 分 黄铁矿 主要成分为 Ｏ２， 。 ． （１３ ） （ ＦｅＳ２） 制备 夹持 加热等装置略 的有效利用对环境具有重要意义 Ⅰ． Ｋ２ＦｅＯ４（ 、 ） 。 在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图 （１） １ 所示 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题四 氧化还原反应 ４９ 恒及原子守恒可知离子方程式为 ２－ － ２ＦｅＯ４ ＋３ＣＮ ＋５Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 － － 处理含 －浓度为 的废 ２Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３ＣＮＯ ＋４ＯＨ ； ＣＮ １３ ｍｇ／Ｌ －３ 水 ３ 至少需要 为１３×１０ ｇ／Ｌ×１０００ Ｌ ２ １ ｍ ， Ｋ２ＦｅＯ４ × × ２６ ｇ／ｍｏｌ ３ 向最后的浅紫色溶液中滴加过量稀硫 １９８ ｇ／ｍｏｌ＝６６ ｇ。 （５） 酸 振荡 溶液浅紫色未褪去 说明存在 － 中所用试剂为 ， ， ， ＭｎＯ４。 （１）Ｂ 。 方法技巧 配平氧化还原反应离子方程式的步骤 标好 中反应为放热反应 而反应温度须控制在 可使 ：（１） （２）Ｃ ， ０～８ ℃， 价 列变化 求总数 配系数 细检查 检查主 用的控温方法为 充分反应后得到紫色固 ；（２） ；（３） ；（４） ；（５） 。 ， 要根据 守恒 三原则 即原子守恒 得失电子守恒 电荷守 体 反应方程式为 “ ” （ 、 、 ， 。 恒 进行 反应中 必须过量的原因是 ） 。 ＫＯＨ １３（２０１８湖南株洲质检，１５） 分 钢是虎 钒是翼 钢含钒 ． （１２ ）“ ， ， 。 犹如虎添翼 钒是 现代工业的味精 钒对稀酸是稳定的 中混合物经过滤 洗涤 干燥 得纯净高铁酸钾晶体 洗 ”， “ ”。 ， （３）Ｃ 、 、 ， ， 但室温下能溶解于浓硝酸中生成 ＋ 涤时洗涤剂可选用 ＶＯ２。 。 请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式 冰水 溶液 异丙醇 （１） ： ａ． ｂ．ＫＯＨ ｃ． 探究 的性质 。 Ⅱ． Ｋ２ＦｅＯ４ 灼烧 时可生成钒的氧化物 请写出该反应 可以将废水中的 －氧化为 － 实验表明 （２） ＮＨ４ＶＯ３ Ｖ２Ｏ５， （４）Ｋ２ＦｅＯ４ ＣＮ ＣＮＯ ， ， 的化学方程式 时 －去除效果最佳 配平反应离子方程式 ： 。 ｐＨ＝９ ＣＮ 。 ： 是较强的氧化剂 它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯 ２－ － （３）Ｖ２Ｏ５ 。 ＦｅＯ４ ＋ ＣＮ ＋ Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 气 其中钒元素被还原为蓝色的 ２＋ 请写出该反应的离 ， ＶＯ ， － － Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋ ＣＮＯ ＋ ＯＨ 子方程式 现处理含 ＣＮ －浓度为 １３ ｍｇ／Ｌ 的废水 １ ｍ ３ ， 至少需要 是两 ： 性 氧 化 物 与 强 碱 反 应 生 成 钒 。 酸盐 阴离子为 （４）Ｖ２Ｏ５ ， （ Ｋ２ＦｅＯ４ ｇ。 ３－ 溶于强酸生成含钒氧离子 ＋ 的盐 请写出 （５） 资料表明 ， 酸性溶液中氧化性 ＦｅＯ ２ ４ － ＞ＭｎＯ － ４。 验证实验 ： ＶＯ４ ） 分 ， 别与烧碱溶液和稀硫酸反 （ 应 ＶＯ 生 ２） 成的盐 。 的化学 将少量 溶解在过量 溶液中 溶液呈浅紫色 Ｖ２Ｏ５ Ｋ２ＦｅＯ４ ＫＯＨ ， ， 式 取该溶液滴入 和 的混合溶液中 振荡 溶 ： 、 。 ＭｎＳＯ４ Ｈ２ＳＯ４ ， ， 工业上用接触法制硫酸时要用到 在氧化 的过 液颜色仍然呈浅紫色 请设计实验证明最后所得浅紫色 （５） Ｖ２Ｏ５。 ＳＯ２ 。 程中 时发生 与 之间的转化 溶液中含有 － ，４５０ ℃ Ｖ２Ｏ５ ＶＯ２ ：Ｖ２Ｏ５＋ＳＯ２ ＭｎＯ４： 说明 在接触 􀪅􀪅２ＶＯ２＋ＳＯ３、４ＶＯ２＋Ｏ２ 􀪅􀪅 ２Ｖ２Ｏ５， Ｖ２Ｏ５ 。 法制硫酸过程中所起的作用是 １２ 答案 饱和食盐水 分 。 ． （１） （１ ） １３ 答案 每空 分 ＋ － ＋ 冷水浴 分 ． （ ２ ） （１） Ｖ＋６Ｈ ＋５ＮＯ３ 􀪅􀪅 ＶＯ２ ＋ （２） （１ ） ３Ｃｌ２＋２Ｆｅ（ＯＨ）３＋１０ＫＯＨ􀪅􀪅２Ｋ２ＦｅＯ４＋ 分 保持溶液呈碱性 防止 变质 ５ＮＯ２↑＋３Ｈ２Ｏ ６ＫＣｌ＋８Ｈ２Ｏ（２ ） ， Ｋ２ＦｅＯ４ （２ 灼烧 分 ） （２）２ＮＨ４ＶＯ３ 􀪅􀪅Ｖ２Ｏ５＋２ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ 分 （３）ｃ（２ ） （３）Ｖ２Ｏ５＋６Ｈ ＋ ＋２Ｃｌ － 􀪅 △ 􀪅２ＶＯ ２＋ ＋Ｃｌ２↑＋３Ｈ２Ｏ 共 分 分 （４）２ ３ ５ ２ ３ ４（ ３ ） ６６（２ ） （４）Ｎａ３ＶＯ４ （ＶＯ２）２ＳＯ４ 向最后的浅紫色溶液中滴加过量稀硫酸 振荡 溶液浅紫 催化剂或催化作用 （５） ， ， （５） 色未褪去 （２ 分 ） 解析 （１） 金属钒与浓硝酸反应的离子方程式为 Ｖ＋６Ｈ ＋ ＋ 解析 （１）Ｂ 中所用试剂为饱和食盐水 ， 目的是除去 Ｃｌ２ 中 ５ＮＯ － ３ 􀪅􀪅ＶＯ ＋ ２＋５ＮＯ２↑＋３Ｈ２Ｏ；（２） 灼烧 ＮＨ４ＶＯ３ 反应的化 的 中反应为放热反应 而反应温度须控制在 灼烧 ＨＣｌ。 （２）Ｃ ， ０～ 学方程式为 沸腾的浓 可使用的控温方法为冷水浴 充分反应后得到紫色固 ２ＮＨ４ＶＯ３ 􀪅􀪅Ｖ２Ｏ５＋２ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ；（３） ８℃， 。 盐酸与 反应产生氯气 氯元素的化合价升高 钒元素被 体 反应方程式为 Ｖ２Ｏ５ ， ， ， 反应中 ３Ｃｌ２＋２Ｆ 必 ｅ（ 须 Ｏ 过 Ｈ） 量 ３＋ 的 １ 原 ０Ｋ 因 ＯＨ 是 􀪅 保 􀪅 持 ２ 溶 Ｋ２ 液 Ｆｅ 呈 Ｏ４ 碱 ＋ 还原为蓝色的 ＶＯ ２＋ ， 反应的离子方程式为 Ｖ２Ｏ５＋６Ｈ ＋ ＋２Ｃｌ － ６ＫＣｌ＋８Ｈ２Ｏ。 ＫＯＨ 性 防止 变质 中混合物经过滤 洗涤 干燥 得 △ ２＋ 与烧碱溶液反应生成 ， Ｋ２ＦｅＯ４ 。 （３）Ｃ 、 、 ， 􀪅􀪅２ＶＯ ＋Ｃｌ２↑＋３Ｈ２Ｏ；（４）Ｖ２Ｏ５ 纯净高铁酸钾晶体 洗涤时洗涤剂可选用异丙醇 因为选水时晶 与稀硫酸反应生成 在接触 ， ， Ｎａ３ＶＯ４，Ｖ２Ｏ５ （ＶＯ２）２ＳＯ４；（５）Ｖ２Ｏ５ 体溶解 选 时引入新杂质 由得失电子守恒 电荷守 法制硫酸过程中起催化作用 ， ＫＯＨ 。 （４） 、 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋５０ 第二部分 化学基本理论 专题五 化学反应中的能量变化 内容 反应热的有关概念 热化学方程式 盖斯定律及其应用 课 了解化学能与热能的相互转化 了解吸热反应 放热 了解热化学方程式的含义 能正确书写热化学 标 １． 。 、 １． ， 反应 反应热等概念 方程式 解 解读 、 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础 了解化 理解盖斯定律 并能运用盖斯定律进行有关反 读 ２． 。 ２． ， 学在解决能源危机中的重要作用 应焓变的计算 反应热 已成为近几年的必考内容 一般不单独命题 而是作为非选择题的某个设问 常与化学反应速率 “ ” ， ， ， 、 考情分析 化学平衡及工艺流程相结合 从考查内容上看 均与盖斯定律有关 试题整体难度虽然较大 但涉及本专题 ； ， ， ， 的内容都比较容易 随着能源问题的日益突出 对本专题内容的考查仍将维持较高的热度 。 ， 考查点主要是运用盖斯定律进行 Ｈ的计算和热化学方程式的书写 而且考查频率较高 利用键能进行 备考策略 Δ ， 。 Ｈ的计算及化学反应中能量变化的有关概念考查频率较低 Δ专题五 化学反应中的能量变化 ５１ 续表 对应学生用书 起始页码２９ 类 型 放热反应 吸热反应 比 考点一 反应热的有关概念 较 与化学 生成物分子成键时释放出 生成物分子成键时释放出 键强弱 的总能量大于反应物分子 的总能量小于反应物分子 一、反应热（焓变） 的关系 断键时吸收的总能量 断键时吸收的总能量 １定义：化学反应过程中放出或吸收的 热量 叫反应热 ． ① ， 表示方法 Δ Ｈ ＜０ Δ Ｈ ＞０ 在恒压条件下 它等于反应前后体系的焓变 ， 。 ２符号： Ｈ ． ② Δ 。 ３单位： 或 · －１ ． ③ ｋＪ／ｍｏｌ ｋＪ ｍｏｌ 。 ４测量：可用量热计测量 图示 ． 。 ５ 表示方法：吸热反应的 Ｈ 放热反应的 Ｈ ． Δ ④ ＞ ０， Δ ⑤ ＜ ０。 ６产生原因：化学反应过程中旧键断裂吸收的能量与新键 ． 形成放出的能量不相等 故化学反应均伴随着能量变化 Ｃ（ｓ） ＋ Ｈ２Ｏ （ｇ） 􀪅􀪅 ， 。 实例 Ｈ２（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ）􀪅􀪅２ＨＣｌ（ｇ） Ｈ －１ ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） 二、燃烧热和中和反应的反应热 Δ ＝－１８４．６ｋＪ·ｍｏｌ Ｈ －１ Δ ＝＋１３１．３ｋＪ·ｍｏｌ １燃烧热 ． 二、常见的放热反应和吸热反应 定义 时 纯物质完全燃烧生成 稳定的 （１） ：１０１ｋＰａ ，⑥ １ｍｏｌ ⑦ １常见的放热反应 ···· 氧化物时所放出的热量 叫该物质的燃烧热 ． ， 。 活泼金属与水或酸的反应 例如 表示意义 ① ， ： （２） Ｈ ２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑ ＣＨ４（ｇ） ＋ ２Ｏ２ （ｇ） 􀪅􀪅 ＣＯ２ （ｇ） ＋ ２Ｈ２Ｏ （ｌ） Δ ＝ 表示 条件下 完全燃烧生成 ２Ａｌ＋６ＨＣｌ􀪅􀪅２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑ －８９０．３１ ｋＪ／ｍｏｌ， １０１ ｋＰａ ，１ ｍｏｌ ＣＨ４ 酸碱中和反应 例如 和 时 放出 的热量是 ② ， ： ＣＯ２（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｌ） ⑧ ⑨ ８９０．３１ ｋＪ 。 ２中和反应的反应热 ２ＫＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅Ｋ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ ． 定义 在稀溶液中 酸跟碱发生 中和 反应生成 ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＮａＯＨ􀪅􀪅ＣＨ３ＣＯＯＮａ＋Ｈ２Ｏ （１） ： ， ⑩ 燃烧反应 例如 ··· ③ ， ： 时所释放的热量 叫中和反应的反应热 点燃 􀃊􀁉􀁓 １ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ ， 。 热化学方程式 ＋ － ２ＣＯ＋Ｏ２ 􀪅􀪅２ＣＯ２ （２） ：Ｈ （ａｑ）＋ＯＨ （ａｑ）􀪅􀪅Ｈ２Ｏ（ｌ） 点燃 Δ Ｈ ＝－５７．３ ｋＪ·ｍｏｌ －１ 。 ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋３Ｏ２ →２ＣＯ２＋３Ｈ２Ｏ 一些化合反应 例如 三、催化剂对活化能、焓变的影响 ④ ， ： 催化剂能降低反应所需的活化能 但 Ｈ 保持不变 如图 ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｈ２ＳＯ４ ， Δ 。 所示 ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｃａ（ＯＨ）２ ： ＣｕＳＯ４＋５Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ ２常见的吸热反应 ． 一些分解反应 例如 ① ， ： 高温 ＣａＣＯ３ 􀪅􀪅ＣａＯ＋ＣＯ２↑ △ ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＣｕＳＯ４＋５Ｈ２Ｏ 一些复分解反应 例如 ② ， ： ２ＮＨ４Ｃｌ（ｓ）＋Ｂａ（ＯＨ）２·８Ｈ２Ｏ（ｓ）􀪅􀪅ＢａＣｌ２＋２ＮＨ３↑＋１０Ｈ２Ｏ 一些置换反应 例如 一、放热反应和吸热反应的比较 ③ ， ： 高温 类 Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）􀪅􀪅ＣＯ＋Ｈ２ 型 放热反应 吸热反应 一些化合反应 例如 比 ④ ， ： 较 高温 定义 有热量放出的化学反应 吸收热量的化学反应 ＣＯ２＋Ｃ􀪅􀪅２ＣＯ ３反应条件与放热反应、吸热反应的关系 ． 形成 反应物具有的总能量大于 反应物具有的总能量小于 不同的化学反应发生的条件不同 放热反应和吸热反应均 ， 原因 生成物具有的总能量 生成物具有的总能量 能在一定条件下发生 反应开始需要加热的反应可能是吸热反 。 应 也可能是放热反应 吸热反应开始时加热 反应后需要不断 ， 。 ， 加热才能维持反应继续进行 放热反应开始时加热 反应后会放 ； ， 出一定的热量 此热量能够使反应继续进行 则反应过程中不需 ， ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋５２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 要再加热 如煤的燃烧 一旦热量足够使煤燃烧起来 之后煤就 可不注明 ， ， ， ）。 可以继续燃烧下去 不再需要外界加热 由此可见 反应是吸热 注明反应物和生成物的状态 固态 或注明晶型 ， 。 ， （２） ： （② ｓ ）、 还是放热与反应的条件没有必然的联系 而是取决于反应物和 液态 气态 溶液 ， （③ ｌ ）、 （④ ｇ ）、 （ａｑ）。 生成物具有的总能量 或焓 的相对大小 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量 而不代 （ ） 。 （３） ， 表 分子个数 因此可以写成分数 考点二 热化学方程式 盖斯定律及其应用 ⑤ ， 。 二、盖斯定律及其应用 １内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成 其反应 ． ， 一、热化学方程式 热是相同的 即化学反应的反应热只与反应体系的 始态 和 ， ⑥ １定义：表示参加反应物质的量和 反应热 的关系的化学 终态 有关 而与反应的途径无关 ． ① ⑦ ， 。 方程式 ２应用：很多反应很难直接测其反应热 这时可利用盖斯定 。 ． ， ２书写要求 律来间接计算 ． 。 注明反应的温度和压强 下进行的反应 （１） （２５ ℃、１０１ ｋＰａ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 时 氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量 项错误 对应学生用书 ，１ ｍｏｌ ，Ｃ ； 起始页码３０ 测定中和反应的反应热时 其他不变 若用醋酸代替盐酸 由于 ， ， ， 醋酸电离时吸收热量 则反应放出的热量减小 但反应热为负 ， ， 考点一 反应热的有关概念 值 因此反应热 Ｈ偏大 项正确 ， Δ ，Ｄ 。 １炭黑是雾霾中的重要颗粒物 研究发现它可以活化氧分子 生 关联知识 醋酸是弱酸 弱酸的电离是吸热过程 白 ． ， ， （１） ， 。 （２） 成活化氧 活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示 活化 磷 的着火点低 易自燃 应保存在水中 白磷 分 ， ， （Ｐ４） ， ， ；１ ｍｏｌ （Ｐ４） 氧可以快速氧化二氧化硫 下列说法错误的是 子中有 键 。 （ ） ６ ｍｏｌ Ｐ—Ｐ 。 ３研究表明 与 在 ＋作用下发生反应的能量变化及反 ． ＣＯ Ｎ２Ｏ Ｆｅ 应历程如图所示 两步反应分别为 ＋ ＋ ， ①Ｎ２Ｏ＋Ｆｅ 􀪅􀪅 Ｎ２＋ＦｅＯ 慢 ＋ ＋ 快 下列说法正确的是 （ ）、②ＦｅＯ ＋ＣＯ􀪅􀪅ＣＯ２＋Ｆｅ（ ）。 （ ） 氧分子的活化包括 键的断裂与 键的生成 Ａ． Ｏ—Ｏ Ｃ—Ｏ 每活化一个氧分子放出 的能量 Ｂ． ０．２９ ｅＶ 水可使氧分子活化反应的活化能降低 Ｃ． ０．４２ ｅＶ 反应 是氧化还原反应 反应 是非氧化还原反应 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 Ａ． ① ， ② Ｄ． 两步反应均为放热反应 总反应的化学反应速率由反应 １ 答案 Ｃ 项 由图可知 氧分子的活化是 键的断裂 Ｂ． ， ② ． Ａ ， ， Ｏ—Ｏ 决定 与 键的生成过程 故 正确 项 由图可知 反应物的 Ｃ—Ｏ ， Ａ ；Ｂ ， ， 总能量高于生成物的总能量 因此每活化一个氧分子放出 ＋使反应的活化能减小 ＋是中间产物 Ｃ．Ｆｅ ，ＦｅＯ ， 若转移 电子 则消耗 的能量 故 正确 项 由图可知 水可使氧分子活化 ０ 反 ．２ 应 ９ 的 ｅＶ 活化能降 ， 低 Ｂ ；Ｃ 故 ， 错误 ， 项 活化氧可以快速 ３ Ｄ． 答案 Ｃ １ ｍｏｌ 项 反 ， 应 １ 均 １． 有 ２ Ｌ 元 Ｎ 素 ２Ｏ 化合价的升降 因此都 ． Ａ ， ①、② ， ０．１８ ｅＶ， Ｃ ；Ｄ ， 是氧化还原反应 错误 项 由题图可知 反应 都是放 氧化二氧化硫 而炭黑颗粒可以活化氧分子 因此炭黑颗粒可 ，Ａ ；Ｂ ， ， ①、② ， ， 热反应 总反应的化学反应速率由速率慢的反应 决定 错 以看作大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 故 正确 ， ① ，Ｂ 试题分析 本题涉及的考点有化学键类型的判断 ， 活 Ｄ 化能的 。 误 项 ＋作催化剂 使反应的活化能减小 ＋是反应过程 ；Ｃ ，Ｆｅ ， ，ＦｅＯ 、 中产生的物质 因此是中间产物 正确 项 由于没有指明 判断 催化剂对活化能的影响 考查对图像的识别和分析能力 ， ，Ｃ ；Ｄ ， 、 ， ， 外界条件 所以不能确定气体的体积 错误 以及对化学反应实质的理解能力 体现证据推理与模型认知的 ， ，Ｄ 。 ， 易错警示 根据 水桶效应 可知 若一个反应分几个基元反 学科核心素养 “ ” ， 。 应完成 则速率最慢的基元反应决定总反应速率 ２下列说法正确的是 ， 。 ． （ ） ４中国学者在水煤气变换 Ａ． 锂电池使用时 ， 能量只存在由化学能到电能的转化 ． Ｈ 中突破了低温下高 ［Ｃ 转 Ｏ（ 化 ｇ） 率 ＋ 与 Ｈ２ 高 Ｏ（ 反 ｇ） 应 􀜑􀜩 速 􀜨 率 Ｃ 不 Ｏ２ 能 （ｇ 兼 ）＋ 得 Ｈ 的 ２（ｇ 难 ） 已知 白磷 红磷 Ｈ －１ Δ ］ Ｂ． Ｐ４（ ，ｓ）􀪅􀪅４Ｐ（ ，ｓ） Δ ＝－１８．４ ｋＪ·ｍｏｌ ， 题 该过程是基于双功能催化剂 能吸附不同粒子 催化实现 故白磷比红磷稳定 ， （ ） 的 反应过程示意图如下 在 中燃烧 Ｈ 。 ： Ｃ．Ｈ２ Ｃｌ２ ：Ｈ２（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ）􀪅􀪅２ＨＣｌ（ｇ） Δ ＝ －１ 则 的燃烧热 Ｈ －１ －１８４．６ ｋＪ·ｍｏｌ ， Ｈ２ Δ ＝－１８４．６ ｋＪ·ｍｏｌ 测定中和反应的反应热时 其他不变 用醋酸代替盐酸测得 Ｄ． ， ， 的反应热 Ｈ偏大 Δ ２ 答案 Ｄ 锂电池使用时 能量由化学能转化为电能和热 下列说法正确的是 ． ， （ ） 能 项错误 该反应为放热反应 说明白磷能量高 红磷能量 过程 过程 均为放热过程 ，Ａ ； ， ， Ａ． Ⅰ、 Ⅲ 低 故红磷比白磷稳定 项错误 氢气的燃烧热是 过程 生成了具有极性共价键的 ， ，Ｂ ； １０１ ｋＰａ Ｂ． Ⅲ Ｈ２、ＣＯ２ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题五 化学反应中的能量变化 ５３ 使用催化剂降低了水煤气变换反应的 Ｈ Ｃ． Δ 图示过程中的 均参与了反应过程 Ｄ． Ｈ２Ｏ ４ 答案 Ｄ 项 过程 发生了化学键的断裂 是吸热过程 ． Ａ ， Ⅰ ， ； 项 过程 生成的 只含有非极性共价键 项 使用催化 Ｂ ， Ⅲ Ｈ２ ；Ｃ ， 剂可以降低化学反应的活化能 不能改变反应的 Ｈ 项 分 ， Δ ；Ｄ ， 析反应过程示意图知 图示过程中的 均参与了反应过程 ， Ｈ２Ｏ 。 ５ 反应过程中的能量变化如图所 ．２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ２ＳＯ３（ｇ） 示 图中Ｅ 表示无催化剂时正反应的活化能 Ｅ 表示无催化 上述离子中结合 能力最强的是 （ １ ， ２ Ａ． Ｈ Ｅ 剂时逆反应的活化能 下列有关叙述不正确的是 上述离子中最稳定的是 ）。 （ ） Ｂ． Ａ 反应的热化学方程式为 － － Ｃ．Ｃ →Ｂ＋Ｄ ２ＣｌＯ２（ａｑ）􀪅􀪅ＣｌＯ３（ａｑ）＋ － Ｈ －１ ＣｌＯ（ａｑ） Δ ＝－７６ ｋＪ·ｍｏｌ 的反应物的键能之和小于生成物的键能之和 Ｄ．Ｂ → Ａ＋Ｄ ７ 答案 Ａ 项 酸根离子对应的酸越弱 结合氢离子能力 ． Ａ ， ， 越强 对应的是 － 是最强的无机酸 酸根离子结合 ，Ｅ ＣｌＯ４，ＨＣｌＯ４ ， 氢离子能力最弱 错误 项 据能量越低越稳定原理知 最 ， ；Ｂ ， ，Ａ 稳定 正确 项 Ｈ 生成物的总能量 反应物的总能量 ， ；Ｃ ，Δ ＝ － ＝ Ａ． 该反应的逆反应为吸热反应 ， 升高温度可提高活化分子的百 （６４＋６０－２×１００）ｋＪ·ｍｏｌ －１ ＝－７６ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ， 所以 Ｃ → Ｂ＋Ｄ 分数 反应的热化学方程式为 － － － 下 将 和 置于密 ２ＣｌＯ２（ａｑ）􀪅􀪅 ＣｌＯ３（ａｑ）＋ＣｌＯ （ａｑ） Ｂ．５ 闭 ００ 容 ℃ 器 、 中 １０ 充 １ 分 ｋＰ 反 ａ 应 ， 生成 １ ｍｏｌ ＳＯ２ 放 （ｇ 热 ） ａ ０．５ ｍ 其 ｏｌ 热 Ｏ 化 ２（ 学 ｇ） 方程式 Δ Ｈ ＝－７６ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ， 正确 ；Ｄ 项 ，３ＣｌＯ － （ａｑ）􀪅􀪅 ２Ｃｌ － （ａｑ）＋ 为 ＳＯ３（ｇ） Ｈ ｋＪ， ａ －１ Ｃ 以 ｌＯ 反 － ３（ 应 ａｑ 物 ） 的 的 键 Δ Ｈ 能 ＝ 之 （ 和 ０＋ 小 ６４ 于 －３ 生 ×６ 成 ０） 物 ｋＪ 的 · 键 ｍ 能 ｏｌ － 之 １ ＝ 和 －１１６ 正 ｋＪ 确 ·ｍｏｌ －１ ， 所 该反 ２Ｓ 应 Ｏ２ 中 （ｇ） 反 ＋Ｏ 应 ２（ 物 ｇ 的 ）􀜩􀜑 总 􀜨 键 ２ 能 ＳＯ 小 ３（ 于 ｇ） 生 成 Δ 物 ＝ 的 － 总 ２ 键 ｋ 能 Ｊ·ｍｏｌ ，Ｄ 。 Ｃ． ， 方法技巧 Ｈ 生成物的总能量 反应物的总能量 反应物 Ｈ Ｅ Ｅ 使用催化剂改变活化能 但不改变反应热 Δ ＝ － ＝ ５ Ｄ． 答 Δ 案 ＝ １ Ｂ － ２ 根 ， 据图中信息可知 反应物 ， 的总能量高于生成物 的键能之和 － 生成物的键能之和 。 ． ， ８ 被 氧化依次由如下 三步反应组成 的总能量 该反应的正反应为放热反应 则逆反应为吸热反应 ．ＨＢｒ Ｏ２ Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ ，１ ｍｏｌ ＨＢｒ ， ， ， 被氧化为 放出 热量 其能量与反应过程曲线如图 项正确 与 反应是可逆反应 和 Ｂｒ２ １２．６７ ｋＪ ， Ａ 不可 ；Ｓ 能 Ｏ２ 反应 Ｏ 完 ２ 全 项错误 该反 ，１ 应 ｍ 是 ｏｌ 放 ＳＯ 热 ２（ 反 ｇ） 应 故 ０．５ 反 ｍ 应 ｏｌ 所示 。 物 Ｏ２（ 的 ｇ 总 ） 键能小于生成物 ， 的 Ｂ 总键能 ； 项正确 使用催化 ， 剂能改 （Ⅰ）ＨＢｒ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅ＨＯＯＢｒ（ｇ） ，Ｃ ； 变反应的活化能 但不会影响反应热 项正确 （Ⅱ）ＨＯＯＢｒ（ｇ）＋ＨＢｒ（ｇ）􀪅􀪅２ＨＯＢｒ（ｇ） ， ，Ｄ 。 （Ⅲ）ＨＯＢｒ（ｇ）＋ＨＢｒ（ｇ）􀪅􀪅Ｈ２Ｏ（ｇ）＋Ｂｒ２（ｇ） 考点二 热化学方程式 盖斯定律及其应用 ６ 和 是环境污染性气体 可在 ＋表面转化为无害气 ．Ｎ２Ｏ ＣＯ ， Ｐｔ２Ｏ 体 其反应原理为 Ｈ ， Ｎ２Ｏ（ｇ）＋ＣＯ（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ＣＯ２（ｇ）＋Ｎ２（ｇ） Δ ， 有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如图所示 下 。 列说法不正确的是 （ ） 下列说法中正确的是 （ ） 三步反应均为放热反应 Ａ． 步骤 的反应速率最慢 Ｂ． （Ⅰ） 比 和 稳定 Ｃ．ＨＯＯＢｒ ＨＢｒ Ｏ２ Ｈ Ｈ Ｈ 热化学方程式为 Ａ．Δ ＝Δ １＋Δ ２ Ｄ． ４ＨＢｒ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ（ｇ）＋２Ｂｒ２（ｇ） Ｂ．Δ Ｈ ＝－２２６ ｋＪ／ｍｏｌ Δ Ｈ ＝－１２．６７ ｋＪ·ｍｏｌ －１ 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 ８ 答案 Ｂ 放热反应的反应物总能量高于生成物总能量 根 Ｃ． ． ， 为了实现转化需不断向反应器中补充 ＋和 ＋ 据题图可知 第一步反应为吸热反应 项错误 步骤 为 Ｄ． Ｐｔ２Ｏ Ｐｔ２Ｏ２ ， ，Ａ ； （Ⅰ） ６ 答案 Ｄ 根据盖斯定律可知 Ｈ Ｈ Ｈ 项正确 由 吸热反应 导致体系温度降低 反应速率减慢 其余反应为放热 ． ，Δ ＝Δ １＋Δ ２，Ａ ； ， ， ， 图可知 Ｈ 项正确 反应 反应温度升高 反应速率加快 项正确 的能量 ，Δ ＝１３４ ｋＪ／ｍｏｌ－３６０ ｋＪ／ｍｏｌ＝－２２６ ｋＪ／ｍｏｌ，Ｂ ； ， ， ，Ｂ ；ＨＯＯＢｒ 该反应为放热反应 正反应的活化能小于逆反应的活化能 比 和 的总能量高 能量越高 物质越不稳定 项错误 项正确 反应过程中 ， ＋和 ＋ 参与反应后又生成 不需 ， 要 Ｃ 根据 ＨＢ 题 ｒ 意 Ｏ２ 被氧 ， 化为 放 ， 出 热 ， 量 Ｃ 则热化 ； 补充 ； 项错误 Ｐｔ２Ｏ Ｐｔ２Ｏ２ ， 学方程式 ， 为 １ ｍｏｌ ＨＢｒ Ｂｒ２ １２．６７ ｋＪ ， Ｈ 思维 ， 拓 Ｄ 展 Δ Ｈ 。 ＝ 正反应的活化能 － 逆反应的活化能 。 ４ＨＢ －１ ｒ（ｇ） 项 ＋ 错 Ｏ２ 误 （ｇ）􀪅􀪅 ２Ｈ２Ｏ（ｇ）＋２Ｂｒ２（ｇ） Δ ＝ ７ ． 一定条件下 ， 在水溶液中 １ ｍｏｌ ＣｌＯｘ－ （ ｘ ＝０，１，２，３，４） 的能量 ９我 －５ 国 ０．６ 利 ８ 用 ｋＪ 合 · 成 ｍｏ 气 ｌ 直 ，Ｄ 接制烯烃 。 获重大突破 其原理是 相对大小如图所示 下列有关说法错误的是 ． ， ： （ｋＪ） 。 （ ） 反应 １ Ｈ ①：Ｃ（ｓ）＋ Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅ＣＯ（ｇ） Δ １ ２ 反应 Ｈ ②：Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）􀪅􀪅ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） Δ ２ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋５４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 反应 Ｈ －１ 反应 中正反应的活化能大于逆反应的活化能 ③：ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）􀪅􀪅ＣＨ３ＯＨ（ｇ） Δ ３＝－９０．１ｋＪ·ｍｏｌ Ｂ． ④ 反应 Ｈ 能量变 Ｈ Ｈ ④：２ＣＨ３ＯＨ（ｇ）􀪅􀪅ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） Δ ４， Ｃ．Δ １－Δ ２＜０ 化如下图所示 Ｄ．３ＣＯ（ｇ）＋６Ｈ２（ｇ）􀪅􀪅 ＣＨ３ＣＨ 􀪅􀪅 ＣＨ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｇ） Ｈ －１ Δ ＝－１２１．１ ｋＪ·ｍｏｌ ９ 答案 Ｃ 催化剂可降低反应的活化能 但不影响反应热 ． ， ， 不正确 由题图可知反应 中正反应的活化能小于逆反应的 Ａ ； ④ 活化能 不正确 运用盖斯定律 可得 １ ，Ｂ ； ，①－② Ｈ２（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ） ２ Ｈ Ｈ Ｈ 燃烧的反应为放热反应 故 反应 ⑤：３ＣＨ３ＯＨ（ｇ）􀪅􀪅ＣＨ３ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ Ｈ ５＝ 􀪅 Δ Ｈ 􀪅 １－ Ｈ Δ ２ Ｈ Ｏ ２ （ ＜ ｇ ０ ） ， Ｃ 正 Δ 确 ＝ ； Δ 运 １ 用 －Δ 盖斯 ２， 定 Ｈ２ 律 ，③×３＋⑤ 可得 ３ＣＯ（ｇ ， ）＋ 下 －３ 列 １．０ 说 ｋ 法 Ｊ· 正 ｍ 确 ｏｌ 的 －１ 是 ６Ｈ２（ｇ）􀪅􀪅ＣＨ３ＣＨ􀪅􀪅 ＣＨ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ Ｈ ＝［－９０．１×３＋ （ ） －１ －１ 不正确 反应 使用催化剂 Ｈ 减小 （－３１．０）］ｋＪ·ｍｏｌ ＝－３０１．３ ｋＪ·ｍｏｌ ，Ｄ 。 Ａ． ③ ，Δ ３ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 的反应热来推知相关反应的反应热 对应学生用书 。 起始页码３２ 注意 应用盖斯定律进行简单计算的注意事项 设计合理的反应过程。 １反应热大小比较方法 ① ． 当反应方程式乘或除某数时， Ｈ也应乘或除该数。 同一反应的生成物状态不同时 ② Δ （１） 反应方程式进行加减运算时， Ｈ 也同样要进行加减运 Ｈ ③ Δ Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）􀪅􀪅Ｃ（ｇ） Δ １＜０ 算，且计算过程中要带“ ”“ ”。 Ｈ ＋ － Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）􀪅􀪅Ｃ（ｌ） Δ ２＜０ 应用盖斯定律进行计算并比较反应热的大小时，同样要 Ｈ ④ Ｃ（ｇ）􀪅􀪅Ｃ（ｌ） Δ ３＜０ 把 Ｈ看作一个整体。 因为 Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ 所以 Ｈ Ｈ Δ Δ ３＝Δ ２－Δ １，Δ ３＜０， Δ ２＜Δ １。 在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的 也可以按以下思路分析 ⑤ ： 相互转化，状态由固 液 气变化时，会吸热；反之会放热。 } Ｈ Ｈ → → Ａ（ｇ） Δ １ Δ ３ 当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热 →Ｃ（ｇ） →Ｃ（ｌ） ⑥ ＋ Ｈ 数值相等，符号相反。 运用盖斯定律的关键在于分析总反应可 Δ ２ Ｂ（ｇ） →Ｃ（ｌ） 由哪些中间过程构成，化简要细心。 因为 Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ 所以 Ｈ Ｈ Δ １＋Δ ３＝Δ ２，Δ １＜０，Δ ２＜０，Δ ３＜０， Δ ２＜Δ １。 根据化学键键能计算 同一反应的反应物状态不同时 （２） （２） Ｈ 反应物的键能总和 生成物的键能总和 Ｈ Δ ＝ － Ｓ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅ＳＯ２（ｇ） Δ Ｈ １＜０ （３） 根据反应物和生成物的能量计算 Ｓ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅ＳＯ Ｈ ２（ｇ） Δ ２＜０ Δ Ｈ ＝ 生成物具有的总能量 － 反应物具有的总能量 。 Ｓ（ｇ）􀪅􀪅Ｓ（ｓ） Δ ３＜０ 例１ （２０１９安徽定远期末，５）肼 在不同条件下 Ｈ Ｈ （Ｎ２Ｈ４） Δ ３ Δ ２ 分解产物不同 时在 表面分解的机理如图 已知 Ｓ（ｇ） →Ｓ（ｓ） →ＳＯ２（ｇ） ，２００ ℃ Ｃｕ １。 ↑ 时 Ｈ ２００ ℃ ： Δ １ 反应 因为 Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ 所以 Ｈ Ｈ Ⅰ： ３Ｎ２Ｈ４ （ ｇ） 􀪅􀪅 Ｎ２ （ ｇ） ＋ ４ＮＨ３ （ ｇ） Δ ２＋Δ ３＝Δ １，Δ １＜０，Δ ２＜０，Δ ３＜０， Δ １＜Δ ２。 Ｈ 两个有联系的不同反应相比 Δ １ ＝－３２．９ ｋＪ／ｍｏｌ （３） 反应 Ｈ Ⅱ： Ｎ２Ｈ４ （ ｇ） ＋ Ｈ２ （ ｇ） 􀪅􀪅 ２ＮＨ３ （ ｇ） Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅ＣＯ２（ｇ） Δ １＜０ Ｈ Δ ２ ＝－４１．８ ｋＪ／ｍｏｌ １ Ｈ Ｃ（ｓ）＋ Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅ＣＯ（ｇ） Δ ２＜０ ２ Ｈ Δ １ Ｃ（ｓ） → ＣＯ２（ｇ） Ｈ Ｈ 图 Δ ２ Δ ３ １ Ｃ（ｓ） → ＣＯ（ｇ） → ＣＯ２（ｇ） 下列说法不正确的是 因为 Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ 所以 Ｈ Ｈ Δ ２＋Δ ３＝Δ １，Δ １＜０，Δ ２＜０，Δ ３＜０， Δ １＜Δ ２。 图 所示过程 都是放热反应 （ ） 并且据此可写出下面的热化学方程式 Ａ． １ ①、② ： 反应 的能量过程示意图如图 所示 Ｂ． Ⅱ ２ １ Ｈ Ｈ Ｈ ＣＯ（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅ＣＯ２（ｇ） Δ ＝Δ １－Δ ２。 ２ ２反应热的计算方法 ． 应用盖斯定律计算反应热 （１） 某化学反应无论一步完成 还是分几步完成 反应的总热效 ， ， 应相同 即反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应 。 ， 图 途径无关 这就是盖斯定律 此定律的主要应用是用已知反应 ２ ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题五 化学反应中的能量变化 ５５ 断开 中的化学键吸收的能量小于形成 Ｈ 已知几种共价键的键能如 Ｃ． ３ ｍｏｌ Ｎ２Ｈ４（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｇ）􀪅􀪅ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ（ｇ） Δ 。 和 中的化学键释放的能量 下表所示 １ ｍｏｌ Ｎ２（ｇ） ４ ｍｏｌ ＮＨ３（ｇ） ： 时 肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 化学键 Ｄ．２００ ℃ ， Ｃ—Ｈ Ｃ􀪅􀪅Ｃ Ｈ—Ｏ Ｃ—Ｃ Ｃ—Ｏ Ｈ Ｎ２Ｈ４（ｇ）􀪅􀪅Ｎ２（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ） Δ ＝＋５０．７ ｋＪ／ｍｏｌ 键能 －１ 解题导引 理解能量变化与断键 成键的关系 书写热化 ／ｋＪ·ｍｏｌ ４１３ ６１５ ４６３ ３４８ ３５１ 、 。 下列说法中错误的是 学方程式应注明物质的状态和焓变 （ ） 。 上述合成乙醇的反应是加成反应 解析 项，由已知信息“反应 ”知，过程 为放热反应；根 Ａ． Ａ Ⅰ ① 相同时间段内 反应中用三种物质表示的反应速率相等 据盖斯定律：（ ） （ ）得 （ ） （ ） （ ） Ｈ Ｂ． ， Ⅰ－ （ ２× Ⅱ Ｎ２Ｈ４ ） ｇ 􀪅􀪅 Ｎ２ ｇ ＋ ， ２ 过 Ｈ 程 ２ ｇ 为 Δ 吸热 ＝ Ｃ． 碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的 ２ 倍 －３２．９ ｋＪ／ｍｏｌ－２× －４１．８ ｋＪ／ｍｏｌ ＝＋５０．７ ｋＪ／ｍｏｌ ② 上述反应中 Ｈ －１ 反应，故 错误。 项，反应 为放热反应，反应物能量高于生 Ｄ． ，Δ ＝－９６ ｋＪ·ｍｏｌ Ａ Ｂ Ⅱ 解题导引 Ｈ 反应物键能总和 生成物键能总和 键能 成物能量，故 正确。 项，由反应 知断开 （ ）中 Δ ＝ － 。 Ｂ Ｃ Ⅰ ３ ｍｏｌ Ｎ２Ｈ４ ｇ 是从能量角度衡量化学键强弱的物理量 的化学键吸收的能量小于形成 （ ）和 （ ）中的 。 化学键释放的能量，故 正确 １ 。 ｍｏｌＮ 项 ２ ， ｇ 根据 ４ｍ 项 ｏｌ 分 ＮＨ 析 ３ 可 ｇ 知 解析 题述反应中， Δ Ｈ ＝６１５ｋＪ · ｍｏｌ －１ ＋４１３ ｋＪ · ｍｏｌ －１ ×４＋ Ｃ Ｄ Ａ Ｄ 正确。 ４６３ ｋＪ · ｍｏｌ －１ ×２－３４８ ｋＪ · ｍｏｌ －１ －４１３ ｋＪ · ｍｏｌ －１ ×５－４６３ ｋＪ · 答案 Ａ ｍｏｌ －１ －３５１ ｋＪ · ｍｏｌ －１ ＝－３４ ｋＪ · ｍｏｌ －１， Ｄ 项错误。 答案 Ｄ 例２ （２０１８河北邯郸质检，１３）工业上 在一定条件下利 ， 用乙烯和水蒸气反应制备乙醇 化学原理 。 ：ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨ２（ｇ）＋ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 Ａ． 化学反应速率与 Ｆｅ ３＋浓度的大小有关 起始页码３３ 该反应为吸热反应 Ｂ． ２＋是该反应的催化剂 Ｃ．Ｆｅ １ ． （２０１９四川成都顶级名校零诊，５）下列有关热化学方程式的 若不加 ３＋ 则正反应的活化能比逆反应的大 Ｄ． Ｆｅ ， 叙述正确的是 （ ） ２ 答案 Ａ 项 ３＋可以看作该反应的催化剂 根据反应机 ． Ａ ，Ｆｅ ， Ａ．２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ Ｈ ＝－５７１．６ ｋＪ／ｍｏｌ， 则 Ｈ２ 的 理知 ， 化学反应速率与 Ｆｅ ３＋浓度的大小有关 ， 故 Ａ 正确 ；Ｂ 项 ， 燃烧热 Ｈ 反应物的总能量高于生成物的总能量 所以反应为放热反应 Δ ＝－２８５．８ ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ． 已知 Ｃ（ 石墨 ，ｓ）􀪅􀪅Ｃ（ 金刚石 ，ｓ） Δ Ｈ ＞０， 则金刚石比石墨 故 不正确 项 ３＋是该反应的催化 ， 剂 故 不正确 项 ， 稳定 Ｂ ；Ｃ ，Ｆｅ ， Ｃ ；Ｄ ， 此反应为放热反应 不管加不加催化剂 正反应活化能都低于 含 的稀 溶液与稀盐酸完全中和 放出 ， ， 逆反应活化能 故 不正确 Ｃ． ２０．０ ｇ ＮａＯＨ ＮａＯＨ ， 的热量 则稀醋酸和稀 溶液反应的热化学方程 ， Ｄ 。 易错警示 催化剂能降低反应的活化能 加快反应速率 但不 ２８．７ ｋＪ ， ＮａＯＨ 式为 ， ， ＮａＯＨ（ａｑ）＋ＣＨ３ＣＯＯＨ（ａｑ）􀪅􀪅ＣＨ３ＣＯＯＮａ（ａｑ）＋ 能改变反应的焓变 。 Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ Ｈ ＝－５７．４ ｋＪ／ｍｏｌ ３ ． （２０１９上海金山一模，１９）下图分别表示白磷 、 红磷燃烧时的 Ｈ Ｄ．２Ｃ（ｓ）＋２Ｏ２ Ｈ （ｇ） 则 􀪅􀪅 Ｈ ２ＣＯ Ｈ ２（ｇ） Δ １，２Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 能量变化 ， 下列说法中正确的是 （ ） ２ＣＯ（ｇ） Δ ２， Δ １＞Δ ２ １ 答案 Ａ 完全燃烧生成液态水时所放出的热量叫 ． １ ｍｏｌ Ｈ２ 的燃烧热 正确 石墨的能量低于金刚石 石墨比金刚石 Ｈ２ ，Ａ ； ， 稳定 不正确 为弱酸 电离过程中吸热 故 ，Ｂ ；ＣＨ３ＣＯＯＨ ， ， １ ｍｏｌ 与 反应放出的热量小于 不正 ＣＨ３ＣＯＯＨ １ｍｏｌＮａＯＨ ５７．４ｋＪ，Ｃ 确 碳的燃烧为放热反应 Ｈ 等量的碳完全燃烧与不完全 ； ，Δ ＜０， 燃烧相比 完全燃烧放热更多 故 Ｈ Ｈ 不正确 ， ， Δ １＜Δ ２，Ｄ 。 关联知识 对于吸热反应 反应物总能量低于生成物总能量 白磷比红磷稳定 ， ； Ａ． 对于放热反应 反应物总能量高于生成物总能量 物质具有的 白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定 ， 。 Ｂ． 能量越低越稳定 白磷转变为红磷放出 的热量 。 Ｃ．１ ｍｏｌ ２２４４．７ ｋＪ ２（２０１９福建漳州一检，１２）在含 ３＋的 ２－ 和 －的混合溶液 红磷燃烧的热化学方程式 ． Ｆｅ Ｓ２Ｏ８ Ｉ Ｄ． ：４Ｐ（ｓ）＋５Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 Ｐ４Ｏ１０（ｓ） 中 反应 ２－ － ２－ 的分解机 Ｈ －１ ， Ｓ２Ｏ８（ａｑ）＋２Ｉ （ａｑ）􀪅􀪅２ＳＯ４ （ａｑ）＋Ｉ２（ａｑ） Δ ＝－２９５４ ｋＪ·ｍｏｌ 理及反应进程中的能量变化如下 ３ 答案 Ｄ 项 等质量的白磷和红磷完全燃烧时释放的能 ： ． Ａ ， 步骤 ３＋ － ２＋ 量白磷比红磷多 白磷能量高于红磷 能量越低越稳定 所以红 ①：２Ｆｅ （ａｑ）＋２Ｉ （ａｑ）􀪅􀪅Ｉ２（ａｑ）＋２Ｆｅ （ａｑ） ， ， ， 步骤 ２＋ ２－ ３＋ ２－ 磷稳定 故 错误 项 两者燃烧产物相同 状态相同 所以产 ②：２Ｆｅ （ａｑ）＋Ｓ２Ｏ８（ａｑ）􀪅􀪅２Ｆｅ （ａｑ）＋２ＳＯ４（ａｑ） ， Ａ ；Ｂ ， ， ， 下列有关该反应的说法正确的是 物稳定性相同 故 错误 项 白磷转化为红磷的热化学方程 （ ） ， Ｂ ；Ｃ ， 式为 白磷 红磷 Ｈ －１ Ｐ４（ｓ、 ）􀪅􀪅 ４Ｐ（ｓ、 ） Δ ＝－２ ９８３．２ ｋＪ·ｍｏｌ ＋ －１ －１ 所以 白磷转变为红磷 ２９５４ｋＪ·ｍｏｌ ＝－２９．２ ｋＪ·ｍｏｌ ， １ ｍｏｌ 放出 的热量 故 错误 项 红磷燃烧是放热反应 红 ２９．２ ｋＪ ， Ｃ ；Ｄ ， ， 磷燃烧的热化学方程式为 ４Ｐ（ｓ）＋５Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 Ｐ４Ｏ１０（ｓ） Ｈ －１ －１ 故 正确 Δ ＝－７３８．５×４ ｋＪ·ｍｏｌ ＝－２９５４ ｋＪ·ｍｏｌ ， Ｄ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋５６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ４（２０１８福建百所重点校联考，１９节选）乙烯可用作合成纤维 已知部分化学键的键能数据如下表所示 则 Ｈ ． 、 ② ， Δ １＝ 合成橡胶 塑料的原料 回答下列问题 －１ 、 。 ： ｋＪ·ｍｏｌ 。 实验室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的过程如下 （１） ： 化学键 Ｃ—Ｃ Ｃ􀪅􀪅Ｃ Ｃ—Ｈ Ｈ—Ｈ Ｐ２Ｏ５＋３Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２Ｈ３ＰＯ４； 磷酸单乙酯 键能 ／ｋＪ·ｍｏｌ －１ ３４８ ６１５ ４１３ ４３６ Ｈ３ＰＯ４＋Ｃ２Ｈ５ＯＨ → Ｃ２Ｈ５ＯＰＯ（ＯＨ）２（ ）＋ ４ 答案 １７０～２００℃ Ｈ２Ｏ； 时 会分解生成乙烯和磷酸 ． （１）Ｃ２Ｈ５ＯＰＯ（ＯＨ）２ → ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨ２↑＋ １７０～２００ ℃ ，Ｃ２ 分 Ｈ 解 ５Ｏ 反 ＰＯ 应 （Ｏ 的 Ｈ 化 ）２ 学方程式为 。 Ｈ３ＰＯ４ Ｃ２Ｈ５ＯＰＯ（ＯＨ）２ （３）①（３Δ Ｈ １＋Δ Ｈ ２＋Δ Ｈ ３）／３ ②＋１２３ 解析 时 会分解生成乙烯 。 用 作催化剂 重整 制乙烯的反应过程 （１）１７０～２００ ℃ ，Ｃ２Ｈ５ＯＰＯ（ＯＨ）２ 和磷酸 则 分解反应的化学方程式为 （３） 如下 ＣｒＯ３ ，ＣＯ２ Ｃ２Ｈ６ ， Ｃ２Ｈ５ＯＰＯ（ＯＨ）２ ： １７０～２００℃ Ｃ２Ｈ６（ｇ）􀜩􀜑􀜨 Ｃ２Ｈ４（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） Δ Ｈ １； Ｃ２Ｈ５Ｏ 将 ＰＯ 题 （Ｏ 述 Ｈ 热 ）２ 化学方程式分 → 别 ＣＨ 用 ２ 􀪅􀪅 ａ Ｃ ｂ Ｈ ｃ ２↑ 表 ＋ 示 Ｈ３ＰＯ ａ ４。 ｂ ｃ 得 Ｈ （３）① 、 、 ，（３ ＋ ＋ ）／３ ３Ｈ２（ｇ）＋２ＣｒＯ３（ｓ）􀪅􀪅３Ｈ２Ｏ（ｇ）＋Ｃｒ２Ｏ３（ｓ） Δ ２； Ｈ Ｃｒ２Ｏ３（ｓ）＋３ＣＯ２（ｇ）􀪅􀪅３ＣＯ（ｇ）＋２ＣｒＯ３（ｓ） Δ Ｈ ３。 Ｃ２Ｈ Ｈ ６（ｇ） Ｈ ＋ＣＯ２ Ｈ （ｇ）􀜑􀜩􀜨 Ｃ２Ｈ４（ｇ）＋ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ＝ ① 反应 Ｃ２Ｈ６（ｇ） ＋ＣＯ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨 Ｃ２Ｈ４（ｇ） ＋ＣＯ（ｇ） ＋ ３Δ １＋Δ ２＋Δ ３ 。 的 Ｈ 用含 Ｈ Ｈ Ｈ 的 ３ Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ＝ （ Δ １、Δ ２、Δ ３ Ｈ 反应物键能之和 生成物键能之和 则 Ｈ 代数式表示 ）。 ②Δ ＝ － ， Δ １＝（６×４１３＋ －１ －１ ３４８－４×４１３－６１５－４３６） ｋＪ·ｍｏｌ ＝＋１２３ ｋＪ·ｍｏｌ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 题目价值 本题以新能源二甲醚的合成为背景 将化工流 对应学生用书 起始页码３４ ， 程简化为热化学方程式来考查学生对能量的转化关系 化学反 、 应焓变的概念 盖斯定律的运用等知识的理解 掌握及应用 引 １盖斯定律的考查与节能减排、工业三废资源化处理、开发 、 、 。 ． 导学生主动关心与环境保护 资源开发等有关的社会热点问题 利用新能源等社会热点问题相联系，并运用所学的化学知识和 、 ， 形成与环境和谐共处 合理利用自然资源的观念 方法解决生产、生活中简单的化学问题；在实践中逐步形成节约 、 。 ２结合化学反应中能量变化的本质是化学键的断裂与形 成本、循环利用、保护环境等观念，体现了科学态度与社会责任 ． 成，通过实验历程图来展示反应的实质，考查学生对图表信息的 这一化学学科核心素养。 加工处理能力。 例１ （２０１７江苏单科，８，２ 分）通过以下反应可获得新 例２ （２０１８北京理综，７，６ 分）我国科研人员提出了由 型能源二甲醚 下列说法不正确的是 （ＣＨ３ＯＣＨ３）。 （ ） 和 转化为高附加值产品 的催化反应历程 ··· ＣＯ２ ＣＨ４ ＣＨ３ＣＯＯＨ 。 Ｈ ａ －１ 该历程示意图如下 下列说法不正确的是 ①Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）􀪅􀪅ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） Δ １＝ ｋＪ·ｍｏｌ 。 （ ） Ｈ ｂ －１ ②ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）􀪅􀪅ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） Δ ２＝ ｋＪ·ｍｏｌ Ｈ ③ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）􀪅􀪅 ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ３ ＝ ｃ －１ ｋＪ·ｍｏｌ Ｈ ④２ＣＨ３ＯＨ（ｇ） 􀪅􀪅 ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ） ＋Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ４ ＝ ｄ －１ ｋＪ·ｍｏｌ 反应 为反应 提供原料气 Ａ． ①、② ③ 反应 也是 资源化利用的方法之一 生成 总反应的原子利用率为 Ｂ． ③ ＣＯ２ Ａ． ＣＨ３ＣＯＯＨ 过程中 有 键发生 １０ 断 ０％ 裂 反应 １ １ 的 Ｂ．ＣＨ４→ＣＨ３ＣＯＯＨ ， Ｃ—Ｈ Ｃ． ＣＨ３ＯＨ（ｇ）􀪅􀪅 ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋ Ｈ２Ｏ（ｌ） 放出能量并形成了 键 ２ ２ Ｃ．①→② Ｃ—Ｃ ｄ 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 Ｈ －１ Ｄ． Δ ＝ ｋＪ·ｍｏｌ 催化剂 ２ 思路分析 根据反应历程知，该反应为 反应 的 ＣＨ４＋ＣＯ２ → Ｄ． ２ＣＯ（ｇ）＋４Ｈ２（ｇ）􀪅􀪅 ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） 。 根据 和 的结构式，判断 — 键发生 Ｈ ｂ ｃ ｄ －１ ＣＨ３ＣＯＯＨ ＣＨ４ ＣＨ３ＣＯＯＨ Ｃ Ｈ Δ ＝（２ ＋２ ＋ ） ｋＪ·ｍｏｌ 断裂并形成了 — 键。 根据历程图可判断， 的能量高于 的 思路分析 反应 、 的生成物中 和 是反应 的 Ｃ Ｃ ① ② ① ② ＣＯ２ Ｈ２ ③ 能量，因此 放出能量。 此反应没有副反应发生，则原子利 个 反 热 应 化 物 学 。 方 反应 程 ③ 式 是 中 将 的水 ＣＯ 都 ２ 转 是 化 气 为 态， Ｃ 没 Ｈ３ 有 ＯＨ ，变 （ 废 ） 为宝。 已 （ 知 ）的 的 反 ４ 用率为 １００ ① ％ → 。 ② Ｈ２Ｏ ｇ →Ｈ２Ｏ ｌ 答案 Ｄ 应热，因此无法计算 （ ） １ （ ） 题目价值 本题以高附加值产品 的合成历程图 ＣＨ３ ＯＨ ｇ 􀪅􀪅 ２ ＣＨ３ＯＣＨ３ ｇ ＋ ＣＨ３ＣＯＯＨ 为背景 分析物质化学变化和伴随发生的能量转化与物质微观 １ （ ）的焓变。 ， Ｈ２Ｏ ｌ 结构之间的关系 考查 原子经济 的概念 催化剂对化学反应 ２ 。 “ ” 、 答案 Ｃ 速率和平衡的影响 物质结构式和结构简式的理解和掌握 、 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题五 化学反应中的能量变化 ５７ 如图 为氧族元素氢化物 的生成热数据示意图 对应学生用书 （５） ４ ａ、ｂ、ｃ、ｄ 。 起始页码３４ １（２０１８浙江４月选考，２１）氢卤酸的能量关系如图所示 ． ： 图 ４ 同一主族元素非金属性越强 生成气态氢化物越容易 ① ， ， 下列说法正确的是 气态氢化物越稳定 该氢化物的能量越低 生成热 Ｈ 就 （ ） ， ， Δ 已知 气体溶于水放热 则 的 Ｈ 越小 Ａ． ＨＦ ， ＨＦ Δ １＜０ 。 相同条件下 的 Ｈ 比 的小 已知 分解反应的 Ｓ Ｂ． ，ＨＣｌ Δ ２ ＨＢｒ ② Ｈ２Ｔｅ Δ ＞０。 相同条件下 的 Ｈ Ｈ 比 的大 结合以上信息 请解释为什么 和 不能直接化合 Ｃ． ，ＨＣｌ （Δ ３＋Δ ４） ＨＩ ， Ｔｅ Ｈ２ ： 一定条件下 气态原子生成 键放出ａ 能量 则 Ｄ． ， １ｍｏｌＨ—Ｘ ｋＪ ， 。 该条件下 Ｈ ａ －１ ２ 答案 放热 Ｅ Ｅ －１ Δ ２＝ ｋＪ·ｍｏｌ ． （１） （ ２－ １） ｋＪ·ｍｏｌ １ 答案 Ｄ 气体溶于水放热 则由 需要 －１ ． ＨＦ ， ＨＦ（ａｑ）→ＨＦ（ｇ） （２）４０９．０ ｋＪ·ｍｏｌ 吸收热量 因此 Ｈ 故 错误 比 稳定 则 的 降低 ， Δ １＞０， Ａ ；ＨＣｌ ＨＢｒ ， ＨＣｌ （３） ＡＤ Ｈ 比 的大 故 错误 Ｈ 是 ＋ 的热效应 Δ ２ ＨＢｒ ， Ｂ ；Δ ３ Ｈ（ｇ）→Ｈ （ｇ） ， （４）２３４ Ｈ 是 ＋ ＋ 的热效应 所以 和 的 Ｈ 因为 Ｈ Ｓ 则 Ｈ Ｔ Ｓ 故反应不能自发进行 Δ ４ Ｈ （ｇ）→Ｈ （ａｑ） ， ，ＨＣｌ ＨＩ （Δ ３＋ （５） Δ ＞０，Δ ＜０， Δ － Δ ＞０， Ｈ 相等 故 错误 由题图可知 解析 题图 中生成物的总能量比反应物总能量低 所 Δ ４） ， Ｃ ； ，Ｈ（ｇ）＋Ｘ（ｇ）􀪅􀪅ＨＸ（ｇ） （１） １ ， Δ Ｈ ７＝－Δ Ｈ ２＝－ ａ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ， 则 Δ Ｈ ２＝ ａ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ， 故 Ｄ 正确 。 以为放热反应 。 Δ Ｈ ＝ 生成物总能量 － 反应物总能量 ＝（ Ｅ ２－ ２（２０１９山东青岛九中模拟，１９）请认真观察图像 回答问题 Ｅ －１ ． ， 。 １） ｋＪ·ｍｏｌ 。 图 中反应是 反应 填 放热 或 吸热 该反应 该反应逆反应的活化能 －１ （１） １ （ “ ” “ ”）， （２） ＝１６７．２ ｋＪ·ｍｏｌ ＋２４１．８ ｋＪ· 的 Ｈ 用含Ｅ Ｅ 的代数式表示 －１ －１ Δ ＝ （ １、 ２ ）。 ｍｏｌ ＝４０９．０ ｋＪ·ｍｏｌ 。 总分子数不变时 加催化剂和升温都增大活化分子数 从 （３） ， ， 而增大活化分子百分数 增大反应物浓度 总分子数和活化分 。 ， 子数都增加 活化分子百分数不变 增大体系压强时 总分子数 ， ； ， 和活化分子数都不变 活化分子百分数不变 ， 。 由题图 可知 （４） ２ ＮＯ２（ｇ）＋ＣＯ（ｇ）􀪅􀪅 ＣＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ） Ｈ －１ 题图 是 Δ ＝－２３４ ｋＪ·ｍｏｌ ， ３ ＮＯ（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）􀪅􀪅 ＮＯ２（ｇ）＋ 的 能 量 变 化 示 意 图 则 题 图 中 Ｅ ＣＯ （ ｇ） ， ３ ４ ＝ 图 Ｈ －１ １ Δ ＝２３４ ｋＪ·ｍｏｌ 。 ３（２０１９山东淄博、滨州一模，２８ 节选）国家实施 青山绿水工 已知热化学方程式 ． “ （２） ：Ｈ２（ｇ）＋１／２Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 Ｈ２Ｏ（ｇ） 程 大力研究脱硝和脱硫技术 Ｈ －１ 该反应的活化能为 ”， 。 Δ ＝－２４１．８ ｋＪ·ｍｏｌ ， １６７．２ ｋＪ· 在催化剂作用下可将 还 －１ 则其逆反应的活化能为 （１）Ｈ２ ＮＯ ｍｏｌ ， 。 原为 如图是该反应生成 对于同一反应 图 中虚线 与实线 相比 活化能 Ｎ２。 （３） ， １ （Ⅱ） （Ⅰ） ， 水蒸气的能量变化示意 填 升高 或 降低 改变以下哪些条件可以 １ ｍｏｌ （ “ ” “ ”）， 图 写出该反应的热化学方程 通过改变活化分子百分数而改变反应速率 。 ？ 式 加入催化剂 增大反应物浓度 ： 。 Ａ． Ｂ． 的 增大体系压强 升高温度 （２）２ＮＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨２ＮＯ２（ｇ） Ｃ． Ｄ． 反应历程如下 如图 是 与 恰好反应生成 和 ： （４） ２ １ ｍｏｌ ＮＯ２ １ ｍｏｌ ＣＯ ＣＯ２ ＮＯ 反应 快 Ｈ 过程中的能量变化示意图 图 是某学生模仿图 画出 Ⅰ：２ＮＯ（ｇ）􀜩􀜑􀜨 Ｎ２Ｏ２（ｇ）（ ） Δ １＜０ 的 。 ３ 的能量变化 ２ 示意 ｖ １ 正＝ ｋ １ 正· ｃ２ （ＮＯ）、 ｖ １ 逆＝ ｋ １ 逆· ｃ （Ｎ２Ｏ２）； ＮＯ（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）􀪅􀪅 ＮＯ２（ｇ）＋ＣＯ（ｇ） 反应 慢 Ｈ 图 则图 中Ｅ －１ Ⅱ：Ｎ２Ｏ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀜑􀜩􀜨 ２ＮＯ２（ｇ）（ ） Δ ２＜０ ， ３ ４＝ ｋＪ·ｍｏｌ 。 ｖ ２ 正＝ ｋ ２ 正· ｃ （Ｎ２Ｏ２）· ｃ （Ｏ２）、 ｖ ２ 逆＝ ｋ ２ 逆· ｃ２ （ＮＯ２）； 一定条件下 反应 达到平 ① ， ２ＮＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀜑􀜩􀜨 ２ＮＯ２（ｇ） 衡状态 平衡常数 Ｋ 用含 ｋ ｋ ｋ ， ＝ （ １ 正、 １ 逆、 ２ 正、 ｋ 的代数式表示 ２ 逆 ）。 反应 的活化能 Ｅ 反应 的活化能 Ｅ 填 Ⅰ Ⅰ Ⅱ Ⅱ（ “＞” 或 “＜” “＝”）。 图 图 已知反应速率常数Ｋ随温度升高而增大 则升高温度后 ２ ３ ② ， ｋ 增大的倍数 ｋ 增大的倍数 填 大于 小于 ２ 正 ２ 逆 （ “ ”“ ” 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋５８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 或 等于 Ｈ Ｅ Ｅ －１ “ ”）。 １／２Ｎ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ＝（ １－ ２） ｋＪ·ｍｏｌ 。 ３ 答案 Ｈ 反应达平衡状态 则ｖ ｖ ｖ ｖ 所以ｖ ｖ ． （１）２Ｈ２（ｇ）＋２ＮＯ（ｇ）􀪅􀪅 Ｎ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ＝ （２）① ， １ 正＝ １ 逆、 ２ 正＝ ２ 逆， １ 正× ２ 正＝ ２（ Ｅ １－ Ｅ ２） ｋＪ·ｍｏｌ －１或 Ｈ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）􀪅􀪅１／２Ｎ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ｖ １ 逆× ｖ ２ 逆， 即 ｋ １ 正· ｃ２ （ＮＯ）× ｋ ２ 正· ｃ （Ｎ２Ｏ２）· ｃ （Ｏ２）＝ ｋ １ 逆· Δ Ｈ ＝ ｋ （ １ 正 Ｅ · １－ ｋ Ｅ ２ 正 ２） ｋＪ·ｍｏ 小 ｌ －１ 于 ｃ （Ｎ２Ｏ２）× ｋ ２ 逆· ｃ２ （ＮＯ２）， 则有Ｋ ＝ｃ２ （Ｎ ｃ２ Ｏ （ ） Ｎ × Ｏ ｃ ２ （ ） Ｏ２） ＝ ｋ ｋ １ １ 正 逆 · · ｋ ｋ ２ ２ 正 逆 ； （２）①ｋ ｋ ＜ ② 因为决定 速率的是反应 所以 １ 逆· ２ 逆 ２ＮＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨２ＮＯ２（ｇ） Ⅱ， 解析 反应的反应热为生成物的总能量减去反应物的 反应 的活化能Ｅ 远小于反应 的活化能Ｅ （１） Ⅰ Ⅰ Ⅱ Ⅱ。 总能量 则生成 水蒸气时 该反应的 Ｈ Ｅ Ｅ 反应 为放热反应 温度升高 平衡逆向移动 ｖ 大于ｖ ， １ ｍｏｌ ， Δ ＝（ １－ ２） ｋＪ· ② Ⅱ ， ， ， ２ 逆 ２ 正， ｍｏｌ －１ ， 该反应的热化学方程式为 Ｈ２（ｇ）＋ ＮＯ （ｇ） 􀪅􀪅 则升高温度后ｋ ２ 正 增大的倍数小于ｋ ２ 逆 增大的倍数 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码１８３ 考点一 反应热的有关概念 低 分 分 共 分 （１ ，２ ， ３ ） １（２０１５课标Ⅱ，２７，１４分）甲醇既是重要的化工原料 又可作为 ｐ ｐ ｐ 相同温度下 由于反应 为气体分子数减小的反 ． ， ３＞ ２＞ １ ， ① 燃料 利用合成气 主要成分为 和 在催化剂作用 应 加压有利于提升 的转化率 而反应 为气体分子数不 下合 。 成甲醇 发生的 （ 主要反应如下 ＣＯ、ＣＯ２ Ｈ２） 变 ， 的反应 产生 的 ＣＯ 量不受压强 ； 影响 故 ③ 增大压强时 有利 ， ： ， ＣＯ 。 ， 于 的转化率升高 每空 分 共 分 Ｈ ①ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ＣＨ３ＯＨ（ｇ） Δ １ Ｈ 解 ＣＯ 析 由反 （ 应热 ２ 与 ， 键 ４ 能的 ） 关系可得 Ｈ ②ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ２ （１） ， Δ １ ＝ Ｈ －１ －１ －１ ③ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ３ １０７６ ｋＪ·ｍｏｌ ＋２×４３６ ｋＪ·ｍｏｌ －３×４１３ ｋＪ·ｍｏｌ － 回答下列问题 －１ －１ －１ 依据盖斯定律 ： ３４３ ｋＪ·ｍｏｌ －４６５ ｋＪ·ｍｏｌ ＝－９９ ｋＪ·ｍｏｌ ； 已知反应 中相关的化学键键能数据如下 知 反应 则 Ｈ Ｈ Ｈ －１ （１） ① ： ， ③＝②－①， Δ ３ ＝Δ ２－Δ １ ＝－５８ ｋＪ·ｍｏｌ － 化学键 Ｈ—Ｈ Ｃ—Ｏ Ｃ← 􀪅􀪅Ｏ Ｈ—Ｏ Ｃ—Ｈ （－９９ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ）＝＋４１ ｋＪ·ｍｏｌ －１ 。 ｃ Ｅ －１ 由化学平衡常数的定义知 Ｋ （ＣＨ３ＯＨ） Ｈ 即 ／（ｋＪ·ｍｏｌ ） ４３６ ３４３ １０７６ ４６５ ４１３ （２） ， ＝ｃ ｃ２ ；Δ １＜０， 由此计算 Δ Ｈ １ ＝ ｋＪ· ｍｏｌ －１ ； 已知 Δ Ｈ ２ ＝ 反应 ① 是放热反应 ， 升高温度 ， Ｋ值减 （Ｃ 小 Ｏ ， ） 故 · ａ （ 曲 Ｈ 线 ２） 能正确反映 －５８ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ， 则 Δ Ｈ ３＝ ｋＪ·ｍｏｌ －１ 。 平衡常数Ｋ随温度变化的关系 。 反应 的化学平衡常数Ｋ表达式为 图 （２） ① ； 中能正确反映平衡常数 Ｋ 随温度变化关系的曲线为 考点二 热化学方程式 盖斯定律及其应用 １ 填曲线标记字母 其判断理由是 ２（２０１８课标Ⅱ，２７，１４分） 催化重整不仅可以得到合 （ ）， ． ＣＨ４－ＣＯ２ 成气 和 还对温室气体的减排具有重要意义 回答 。 （ＣＯ Ｈ２）， 。 下列问题 ： 催化重整反应为 （１）ＣＨ４－ＣＯ２ ：ＣＨ４（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）􀪅􀪅２ＣＯ（ｇ）＋ ２Ｈ２（ｇ）。 已知 Ｈ －１ ：Ｃ（ｓ）＋２Ｈ２（ｇ）􀪅􀪅ＣＨ４（ｇ） Δ ＝－７５ ｋＪ·ｍｏｌ Ｈ －１ Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅ＣＯ２（ｇ） Δ ＝－３９４ ｋＪ·ｍｏｌ 图 １ 图 ２ Ｃ（ｓ）＋ ２ １ Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅ＣＯ（ｇ） Δ Ｈ ＝－１１１ ｋＪ·ｍｏｌ －１ （３） 合成气组成ｎ （Ｈ２）／ ｎ （ＣＯ＋ＣＯ２）＝２．６０ 时 ， 体系中的 ＣＯ 平 该催化重整反应的 Δ Ｈ ＝ ｋＪ·ｍｏｌ －１ 。 有利于提高 衡转化率 α 与温度和压强的关系如图 所示 α 值 平衡转化率的条件是 填标号 随温度升高 （ 而 ） 填 增大 或 减 ２ 小 。 其 （ 原 ＣＯ 因 ） 是 ＣＨ４ （ ）。 高温低压 低温高压 （ “ ” “ ”）， Ａ． Ｂ． 高温高压 低温低压 Ｃ． Ｄ． 某温度下 在体积为 的容器中加入 图 中的压强由大到小为 ， ２ Ｌ ２ ｍｏｌ ＣＨ４、１ ｍｏｌ 以及催化剂进行重整反应 达到平衡时 的转化率 ； ２ 其判断理由是 ＣＯ２ ， ＣＯ２ ， 是 其平衡常数为 ２ －２ ５０％， ｍｏｌ ·Ｌ 。 反应中催化剂活性会因积碳反应而降低 同时存在的消碳 （２） ， 。 反应则使积碳量减少 相关数据如下表 １ 答案 每空 分 共 分 。 ： ． （１）－９９ ＋４１（ ２ ， ４ ） 积碳反应 消碳反应 ｃ ｐ （２） Ｋ ＝ｃ （ＣＨ３Ｏ ｃ２ Ｈ） ［ 或Ｋ ｐ＝ｐ （ＣＨ３Ｏ ｐ２ Ｈ） ］（１ 分 ） ＣＨ４（ｇ）􀪅􀪅Ｃ（ｓ）＋ ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）􀪅􀪅 反应 （Ｃ 为 Ｏ） 放 · 热反 （Ｈ 应 ２） 平衡常数 （ 数 ＣＯ 值 ） 应 · 随 （ 温 Ｈ 度 ２） 升高变小 每 ２Ｈ２（ｇ） ２ＣＯ（ｇ） ａ 空 分 ① 共 分 ， （ Δ Ｈ ／（ｋＪ·ｍｏｌ －１ ） ７５ １７２ １ 减小 ， 升 ２ 高 ） 温度时 反应 为放热反应 平衡向左移动 使 活化能 ／ 催化剂 Ｘ ３３ ９１ （３） ， ① ， ， 得体系中 的量增大 反应 为吸热反应 平衡向右移动 又 （ｋＪ·ｍｏｌ －１ ） 催化剂 Ｙ ４３ ７２ ＣＯ ； ③ ， ， 使产生 的量增大 总结果 随温度升高 使 的转化率降 由上表判断 催化剂 填 优于 或 劣 ＣＯ ； ， ， ＣＯ ① ， Ｘ Ｙ（ “ ” “ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题五 化学反应中的能量变化 ５９ 于 理由是 ”）， １ ２ －２ ｍｏｌ ·Ｌ 。 ３ 在反应进料气组成 压强及反应 积碳反应与消碳反应均为吸热反应 升高温度时 Ｋ 。 、 （２）① ， ， 积、 时间相同的情况下 某催化剂表面的积碳量随温度的变化 Ｋ 均增加 由图像可知 以后积碳量减小 说明升高温 ， 消 ； ６００ ℃ ， 关系如下图所示 升高温度时 下列关于积碳反应 消碳 度 ｖ 增加的倍数比ｖ 增加的倍数大 故 正确 。 ， 、 ， 消 积 ， Ａ、Ｄ 。 反应的平衡常数 Ｋ 和速率 ｖ 的叙述正确的是 由图像可知 时间相同时积碳量 说明积碳速率 （ ） （ ） ② ， ａ＞ｂ＞ｃ， 填标号 由ｖ ｋ ｐ ｐ －０．５可知 ｐ 一定时 （ ）。 ａ＞ｂ＞ｃ， ＝ · （ＣＨ４）·［ （ＣＯ２）］ ， （ＣＨ４） ， 积碳速率与ｐ 成反比 故ｐ ｐ ｐ （ＣＯ２） ， ａ（ＣＯ２）＜ ｂ（ＣＯ２）＜ ｃ（ＣＯ２）。 易错警示 解 答 时 一 定 要 注 意 速 率 方 程 中 （２） ② ｐ －０．５ １ ［ （ＣＯ２）］ ＝ ｐ ０．５。 ［ （ＣＯ２）］ ３（２０１７课标Ⅰ，２８，１４分）近期发现 是继 之后的 ． ，Ｈ２Ｓ ＮＯ、ＣＯ 第三个生命体系气体信号分子 它具有参与调节神经信号传 ， 递 舒张血管减轻高血压的功能 回答下列问题 、 。 ： 下列事实中 不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 （１） ， Ｋ Ｋ 均增加 填标号 Ａ． 积、 消 （ ）。 ｖ 减小 ｖ 增加 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应 而亚硫酸可以 Ｂ． 积 、 消 Ａ． ， Ｃ． Ｋ 积 减小 、 Ｋ 消 增加 Ｂ． 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 Ｄ． ｖ 消 增加的倍数比ｖ 积 增加的倍数大 Ｃ．０．１０ｍｏｌ·Ｌ －１的氢硫酸和亚硫酸的 ｐＨ 分别为 ４．５ 和 ２．１ 在一定温度下 测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程 氢硫酸的还原性强于亚硫酸 ② ， 为 ｐ ｖ ＝ ｋ · 一 ｐ 定 （Ｃ 时 Ｈ４ 不 ）· 同 ［ ｐ ｐ （ＣＯ２ 下 ）］ 积 －０． 碳 ５ （ 量 ｋ 为 随时 速 间 率 的 常 变 数 化 ）。 趋 在 势 （２） Ｄ 下 ． 图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解 如 （ 下 ＣＨ 图 ４） 所示 则 ， ｐ （ＣＯ ｐ ２） ｐ 从大到小的顺 制备氢气的反应系统原理 。 ， ａ（ＣＯ２）、 ｂ（ＣＯ２）、 ｃ（ＣＯ２） 序为 。 通过计算 可知系统 和系统 制氢的热化学方程 ， （Ⅰ） （Ⅱ） 式分别为 、 制得等量 所需能 ， Ｈ２ 量较少的是 ２ 答案 １ 。 ． （１）２４７ Ａ 与 在高温下发生反应 ３ （３）Ｈ２Ｓ ＣＯ２ ：Ｈ２Ｓ（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨 劣于 相对于催化剂 催化剂 积碳反应的活化能 在 时 将 与 （２）① Ｘ， Ｙ ＣＯＳ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）。 ６１０ Ｋ ， ０．１０ ｍｏｌ ＣＯ２ 大 积碳反应的速率小 而消碳反应活化能相对小 消碳反应速 充入 的空钢瓶中 反应平衡后水的物质 ， ； ， ０．４０ ｍｏｌ Ｈ２Ｓ ２．５Ｌ ， 率大 的量分数为 ＡＤ ０．０２。 ｐ ｐ ｐ 的平衡转化率α 反应平衡常数Ｋ ② 解 ｃ（ 析 ＣＯ２ 本 ）、 题 ｂ（ 考 Ｃ 查 Ｏ２ 盖 ）、 斯 ａ 定 （Ｃ 律 Ｏ２ 的 ） 应用 化学反应速率与化学平衡 ①Ｈ２Ｓ １＝ ％， ＝ ， 。 常数 在 重复实验 平衡后水的物质的量分数为 。 ② ６２０ Ｋ ， ０．０３， （１）Ｃ（ｓ）＋２Ｈ２（ｇ）􀪅􀪅ＣＨ４（ｇ Ｈ ） Δ Ｈ ＝－７５ ｋＪ· －１ ｍｏｌ －１ ① Ｈ２Ｓ 的 填 转化率α 或 ２ α １， 该反应的 Δ Ｈ Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅ＣＯ２（ｇ） Δ ＝－３９４ ｋＪ·ｍｏｌ ② ０。 （ “＞”“＜” “＝”） 向反应器中再分别充入下列气体 能使 转化率增大 Ｃ（ｓ）＋ ２ １ Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅ＣＯ（ｇ） Δ Ｈ ＝－１１１ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ③ ③ 的是 填标号 ， Ｈ２Ｓ 运用盖斯定律 可得 （ ）。 ，③×２－①－② ＣＨ４（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）􀪅􀪅 ２ＣＯ（ｇ）＋ ２Ｈ２（ｇ） Δ Ｈ ＝［（－１１１×２）－（－７５）－（－３９４）］ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ＝ ３ 答 Ａ 案 ．Ｈ２Ｓ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＣＯＳ Ｄ．Ｎ２ －１ 正反应为气体体积增大的吸热反应 故升温 ． （１）Ｄ ２４７ ｋＪ·ｍｏｌ 。 ， 、 减压有利于平衡正向移动 提高 的平衡转化率 正确 １ Ｈ －１ ， ＣＨ４ ，Ａ 。 （２）Ｈ２Ｏ（ｌ）􀪅􀪅 Ｈ２（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ） Δ ＝２８６ ｋＪ·ｍｏｌ 列三段式 ２ ： Ｈ －１ 系统 Ｈ２Ｓ（ｇ）􀪅􀪅Ｈ２（ｇ）＋Ｓ（ｓ） Δ ＝２０ ｋＪ·ｍｏｌ （Ⅱ） ＣＨ４（ｇ） ＋ ＣＯ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨２ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ） －３ 始 （３）①２．５ ２．８×１０ ②＞ ＞ ③Ｂ ２ ｍｏｌ １ ｍｏｌ ０ ｍｏｌ ０ ｍｏｌ 解析 根据强酸制弱酸规律 可知酸性 转 （１） ， Ｈ２ＳＯ３＞Ｈ２ＣＯ３＞ ０．５ ｍｏｌ ０．５ ｍｏｌ １ ｍｏｌ １ ｍｏｌ 项不符合题意 亚硫酸 氢硫酸都是二元弱酸 等浓度 平 Ｈ２Ｓ，Ａ ； 、 ， １．５ ｍｏｌ ０．５ ｍｏｌ １ ｍｏｌ １ ｍｏｌ 的亚硫酸的导电能力比氢硫酸的强 可以证明酸性 Ｋ ｃ２ （Ｈ２）· ｃ２ （ＣＯ） （ １ ２ ｍｏｌ·Ｌ －１ ） ２ ·（ １ ２ ｍｏｌ·Ｌ －１ ） ２ Ｈ２Ｓ，Ｂ 项不符合题意 ； 亚硫酸的 ｐＨ 比 ， 等浓度的氢硫 ： 酸 Ｈ２ 的 ＳＯ 小 ３＞ ， ＝ ｃ ｃ ＝ ＝ 可以证明酸性 项不符合题意 物质的还原性与 （ＣＨ４）· （ＣＯ２） １．５ －１ ０．５ －１ ：Ｈ２ＳＯ３＞Ｈ２Ｓ，Ｃ ； （ ｍｏｌ·Ｌ ）·（ ｍｏｌ·Ｌ ） 其电离产生氢离子的浓度大小无关 因此不能证明二者的酸性 ２ ２ ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋６０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 强弱 项符合题意 高浓度 的 层 ，Ｄ 。 Ｉ２ ＨＩ 。 根据上述事实 下列说法正确的是 选填序号 １ ① ， （ ）。 （２）①Ｈ２ＳＯ４（ａｑ）􀪅􀪅ＳＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）＋ Ｏ２（ｇ） 两层溶液的密度存在差异 ２ ａ． Ｈ －１ 加 前 溶液和 溶液不互溶 Δ １＝３２７ ｋＪ·ｍｏｌ ｂ． Ｉ２ ，Ｈ２ＳＯ４ ＨＩ 在 溶液中比在 溶液中易溶 ②ＳＯ２（ｇ）＋Ｉ２（ｓ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）􀪅􀪅２ＨＩ（ａｑ）＋ Ｈ２ＳＯ４（ａｑ） ｃ．Ｉ２ ＨＩ Ｈ２ＳＯ４ Ｈ －１ 辨别两层溶液的方法是 Δ ２＝－１５１ ｋＪ·ｍｏｌ ② Ｈ －１ ③２ＨＩ（ａｑ）􀪅􀪅Ｈ２（ｇ）＋ Ｉ２（ｓ） Δ ３＝１１０ ｋＪ·ｍｏｌ 。 经检测 层中ｃ ＋ ｃ ２－ 其比 ④Ｈ２Ｓ（ｇ）＋ Ｈ２ＳＯ４（ａｑ）􀪅􀪅Ｓ（ｓ）＋ＳＯ２（ｇ）＋ ２Ｈ２Ｏ（ｌ） ③ ，Ｈ２ＳＯ４ （Ｈ ） ∶ （ＳＯ４ ）＝ ２．０６ ∶ １。 Δ Ｈ ４＝６１ ｋＪ·ｍｏｌ －１ 值大于 ２ 的原因是 。 根据盖斯定律由 可得系统 制氢的热化学方程式 反应 ①＋②＋③ （Ⅰ） （３） Ⅱ：２Ｈ２ＳＯ４（ｌ）􀪅􀪅２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ） Ｈ －１ 为 １ Ｈ －１ 根据盖 Δ ＝＋５５０ ｋＪ·ｍｏｌ 。 Ｈ２Ｏ（ｌ）􀪅􀪅Ｈ２（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ） Δ ＝２８６ ｋＪ·ｍｏｌ ； 它由两步反应组成 ２ ：ⅰ．Ｈ２ＳＯ４（ｌ）􀪅􀪅 ＳＯ３（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） 斯定律由 ②＋③＋④ 可得系统 （Ⅱ） 制氢的热化学方程式为 Δ Ｈ ＝＋１７７ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ；ⅱ．ＳＯ３（ｇ） 分解 。 Ｈ －１ Ｌ Ｌ Ｌ Ｘ 可分别代表压强或温度 如图表示 Ｌ 一定 Ｈ２Ｓ（ｇ）􀪅􀪅Ｈ２（ｇ）＋Ｓ（ｓ） Δ ＝２０ ｋＪ·ｍｏｌ 。 （ １、 ２）、 。 根据系统 系统 的热化学方程式可知产生等量的氢 时 中 的平衡转化率随Ｘ的变化关系 （Ⅰ）、 （Ⅱ） ，ⅱ ＳＯ３（ｇ） 。 气 后者吸收的热量比前者少 ， 。 设平衡时反应的 的物质的量为ｘ （３）① Ｈ２Ｓ ｍｏｌ。 Ｈ２Ｓ（ｇ） ＋ ＣＯ２（ｇ） 􀜩􀜑􀜨 ＣＯＳ（ｇ） ＋ Ｈ２Ｏ（ｇ） 开始 ０．４０ ｍｏｌ ０．１０ ｍｏｌ ０ ０ 反应 ｘ ｘ ｘ ｘ ｍｏｌ ｍｏｌ ｍｏｌ ｍｏｌ 平衡 ｘ ｘ ｘ ｘ Ｘ代表的物理量是 （０．４０－ ）ｍｏｌ （０．１０－ ）ｍｏｌ ｍｏｌ ｍｏｌ ① 。 ｎ ｘ 判断Ｌ Ｌ 的大小关系 并简述理由 （Ｈ２Ｏ） ② １、 ２ ， ： ｎ 总 ＝ ｘ ｘ ｘ ｘ＝０．０２ （ ） （０．４０－ ）＋（０．１０－ ）＋ ＋ 解得ｘ 所以 的平衡转化率 α ０．０１ ｍｏｌ 。 ＝０．０１， Ｈ２Ｓ １＝ ×１００％＝ ４ 答案 分 在该条件下反应达到平衡时化学 ０．４ 平 ０ 衡 ｍｏｌ 常数 Ｋ ． （１２ ）（１）ＳＯ２＋Ｉ２＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｈ２ＳＯ４＋２ＨＩ ２．５％。 ＝ （２）①ａ、ｃ ｃ ｃ ｎ ｎ 观察颜色 颜色深的是 层 颜色浅的是 层 （ＣＯＳ）· （Ｈ２Ｏ） （ＣＯＳ）· （Ｈ２Ｏ） ② ， ＨＩ ， Ｈ２ＳＯ４ ｃ ｃ ＝ ｎ ｎ ＝ 层中含有少量 （Ｈ２Ｓ）· （ＣＯ２） （Ｈ２Ｓ）· （ＣＯ２） ③Ｈ２ＳＯ４ ＨＩ 压强 ０．０１×０．０１ －３ （３）① （０ 温 ．４０ 度 － 由 ０．０１）×（０． 升 １０ 高 －０ 到 ．０１） ≈２．８ 平 ×１ 衡 ０ 时 。 水的物质的量分数由 ② Ｌ １＜ Ｌ ２；ＳＯ３（ｇ） 分解的热化学方程式 ：２ＳＯ３（ｇ）􀪅􀪅 ２ＳＯ２（ｇ）＋ ② ６１０ Ｋ ６２０ Ｋ， Ｈ －１ 当压强一定时 温度升高 平衡转 变为 所以 的转化率增大 即α α 根据题意可 Ｏ 化 ２（ 率 ｇ 增 ） 大 Δ ＝＋１９６ｋＪ·ｍｏｌ ， ， ， ０．０２ ０．０３， Ｈ２Ｓ ， ２＞ １； 知升高温度 化学平衡向正反应方向移动 所以该反应的正反 解析 仔细观察题图可知 反应 的化学方程式为 ， ， 应为吸热反应 即 Ｈ （１） ， 溶液 Ⅰ 分为两层 说明溶 Ｓ 液 Ｏ 的 ２＋ ， Δ ＞０。 增大 的浓度 平衡正向移动 但加入量大于平衡移动时 Ｉ２＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｈ２ＳＯ４＋２ＨＩ。 （２）① ， 密度肯定存在差异 正确 加 前 溶液和 溶液互 ③ 的消 Ｈ 耗 ２Ｓ 量 所以 ， 转化率减小 ， 项错误 增大 的浓 ，ａ ； Ｉ２ ，Ｈ２ＳＯ４ ＨＩ 溶 错误 依题意 在 层中的浓度比在 层中的高 度 Ｈ２Ｓ 平衡正向移 ， 动 Ｈ２Ｓ 转化率增大 ，Ａ 项正确 ； 是 Ｃ 生 Ｏ２ 成物 ，ｂ ； ，Ｉ２ ＨＩ Ｈ２ＳＯ４ ， 说明 在 溶液中比在 溶液中易溶 正确 在 增大 ， 生成物的浓度 ，Ｈ２ 平 Ｓ 衡逆向移动 ，Ｂ 转化 ； 率 ＣＯ 减 Ｓ 小 项错 ， Ｉ２ ＨＩ Ｈ２ＳＯ４ ，ｃ 。 ②Ｉ２ 溶液中的浓度大于在 溶液中的浓度 故溶液颜色前 误 是与反应体系 ， 无关的气体 充 ， 入 Ｈ２Ｓ 不能使化学 ， 平 Ｃ 衡发 ＨＩ Ｈ２ＳＯ４ ， 者较深 可用观察溶液颜色深浅的方法辨别两层溶液 生移 ；Ｎ 动 ２ 所以对 转化率无影响 ， 项 Ｎ 错 ２， 误 ， 。 易错警 ， 示 第 Ｈ２Ｓ 问易误认为增 ， 大 Ｄ 的 。 物质的量平衡向 ③Ｈ２ＳＯ４ 层含有少量 ＨＩ， 故ｃ （Ｈ ＋ ） ∶ ｃ （ＳＯ ２ ４ － ）＞２。 （３） 根据盖斯定 正反应方向 移 （ 动 ３）③ 就可以增大 的 Ｈ 转 ２Ｓ 化率 实际上加入 律可得 ，２ＳＯ３（ｇ）􀪅􀪅２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） 的 Δ Ｈ ＝＋５５０ｋＪ·ｍｏｌ －１ －２× 平衡正向移动 ， 可以提高 Ｈ２ 的 Ｓ 转化率 因 。 其总量未变 （＋１７７ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ）＝＋１９６ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ， 故升高温度 ， 平衡正向移 Ｈ２Ｓ， ， ＣＯ２ （ ）， 动 的平衡转化率增大 增大压强 平衡逆向移动 的 但是 的转化率会减小 因为平衡正向移动 生成物的浓度 ，ＳＯ３ ； ， ，ＳＯ３ Ｈ２Ｓ ， ， 平衡转化率减小 故Ｘ代表的物理量是压强 Ｌ Ｌ 均增大 为使平衡常数保持不变 的 余额 增大 ， ， １＜ ２。 ， ，Ｈ２Ｓ “ ” 。 ５（２０１５安徽理综，２７，１４分）硼氢化钠 在化工等领域 ４（２０１５北京理综，２６，１２分）氢能是一种极具发展潜力的清洁 ． （ＮａＢＨ４） ． 具有重要的应用价值 某研究小组采用偏硼酸钠 为 能源 以太阳能为热源 热化学硫碘循环分解水是一种高效 。 （ＮａＢＯ２） 。 ， 、 主要原料制备 其流程如下 无污染的制氢方法 其反应过程如下图所示 ＮａＢＨ４， ： 。 ： 反应 的化学方程式是 已知 常温下能与水反应 可溶于异丙胺 沸点 （１） Ⅰ ：ＮａＢＨ４ ， （ ：３３℃）。 在第 步反应加料之前 需要将反应器加热至 以上 。 （１） ① ， １００ ℃ 反应 得到的产物用 进行分离 该产物的溶液在过量 并通入氩气 该操作的目的是 （２） Ⅰ Ｉ２ 。 ， 的存在下会分成两层 含低浓度 的 层和含 原料中的金属钠通常保存在 中 Ｉ２ ——— Ｉ２ Ｈ２ＳＯ４ 。 ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题五 化学反应中的能量变化 ６１ 实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有 、 ２ Ｎａ２ＳｉＯ３ 玻璃片和小刀等 、 。 过滤 蒸馏 请配平第 步反应的化学方程式 （３） （２） ① ： （４）ＮａＢＨ４（ｓ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）􀪅􀪅ＮａＢＯ２（ｓ）＋４Ｈ２（ｇ） ＮａＢＯ２＋ ＳｉＯ２＋ Ｎａ＋ Ｈ２ 􀪅􀪅 ＮａＢＨ４＋ Δ Ｈ ＝－２１６．０ ｋＪ·ｍｏｌ －１ 解析 原料中的 及 会与空气中的 反应 原料 Ｎａ２ＳｉＯ３ （１） Ｎａ Ｈ２ Ｏ２ ， 中的 及产物 会与水反应 故第 步反应加料之前应 （３） 第 ② 步分离采用的方法是 ； 第 ③ 步分出 ＮａＢＨ４ 先将反 Ｎａ 应器加热 Ｎ 至 ａＢＨ４ 以上并通 ， 入氩气 ① 以除去反应器中的 并回收溶剂 采用的方法是 １００℃ ， ， 。 空气和水蒸气 运用化合价升降法和观察法 不难配平所给 与 反应生成 和 在 。 （２） ， （４）ＮａＢＨ４（ｓ） Ｈ２Ｏ（ｌ） ＮａＢＯ２（ｓ） Ｈ２（ｇ）。 反应的化学方程式 由题给信息可知 欲分离 和异丙 ２５ ℃、１０１ ｋＰａ 下 ， 已知每消耗 ３．８ ｇ ＮａＢＨ４（ｓ） 放热 胺可加热蒸馏 馏分 。 为 （３ 异 ） 丙胺 留在蒸馏烧 ， 瓶中的是 ＮａＢＨ４ 固体 ２１．６ ｋＪ， 该反应的热化学方程式是 ， ， ＮａＢＨ４ 产品 依题意可知 反应 。 。 （４） ， ＮａＢＨ４（ｓ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）􀪅􀪅ＮａＢＯ２（ｓ）＋ ５ ． 答案 （１） 除去反应器中的水蒸气和空气 煤油 镊子 ４Ｈ２（ｇ） 的 Δ Ｈ ＝－２１．６ｋＪ÷ ３．８ｇ －１ ＝－２１６．０ｋＪ·ｍｏｌ －１ 。 滤纸 ３８ｇ·ｍｏｌ （２） １ ＮａＢＯ２ ＋ ２ ＳｉＯ２ ＋ ４ Ｎａ＋ ２ Ｈ２ 􀪅􀪅 １ ＮａＢＨ４ ＋ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 教师专用题组 考点一 反应热的有关概念 由盖斯定律可推出 可得热化学方程式 ，３×①＋②－③ Ｓ（ｓ）＋ １（２０１５北京理综，９，６分）最新报道 科学家首次用 射线激光 Ｈ ． ： Ｘ ２ＫＮＯ３（ｓ）＋３Ｃ（ｓ）􀪅􀪅 Ｋ２Ｓ（ｓ）＋Ｎ２（ｇ）＋３ＣＯ２（ｇ） Δ ＝ 技术观察到 与 在催化剂表面形成化学键的过程 反应 ｘ －１ ａ ｂ ｃ －１ 因此 项正确 ＣＯ Ｏ 。 ｋＪ·ｍｏｌ ＝（３ ＋ － ） ｋＪ·ｍｏｌ ， Ａ 。 过程的示意图如下 ３（２０１５四川理综，１１，１６分）为了保护环境 充分利用资源 某 ： ． ， ， 研究小组通过如下简化流程 将工业制硫酸的硫铁矿烧渣 铁 ， （ 主要以 存在 转变成重要的化工原料 反应条件 Ｆｅ２Ｏ３ ） ＦｅＳＯ４（ 略 ）。 稀 活化硫铁矿 空气 Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＣＯ３ 下列说法正确的是 Ⅰ 浸取 Ⅱ 还原 Ⅲ 调 ｐＨ Ⅳ 调 ｐＨ 除杂 （ ） 硫铁 ↓ 矿烧渣 过滤 滤 ↓ 液 过滤 滤 ↓ 液 过滤 ↓ 滤液 过滤 晶体 和 生成 是吸热反应 → → → 浓缩结晶→ＦｅＳＯ４ Ａ． 在 ＣＯ 该过 Ｏ 程中 ＣＯ 断 ２ 键形成 和 活化硫铁矿还原 ３＋的主要反应为 Ｂ． ，ＣＯ Ｃ Ｏ Ｆｅ ：ＦｅＳ２＋７Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋８Ｈ２Ｏ 不考虑其他反应 请回答下列问题 Ｃ．ＣＯ 和 Ｏ 生成了具有极性共价键的 ＣＯ２ 􀪅􀪅 第 １５Ｆ 步 ｅＳＯ４＋８Ｈ２ 与 ＳＯ４， 反应的离子 。 方程式是 ： Ｄ． 状态 Ⅰ→ 状态 Ⅲ 表示 ＣＯ 与 Ｏ２ 反应的过程 （１） Ⅰ Ｈ２ＳＯ４ Ｆｅ２Ｏ３ 答案 Ｃ 项 和 生成 是放热反应 项 观察 。 Ａ ，ＣＯ Ｏ ＣＯ２ ；Ｂ ， 检验第 步中 ３＋是否完全还原 应选择 填字 反应过程的示意图知 该过程中 中的化学键没有断裂形 （２） Ⅱ Ｆｅ ， （ ， ，ＣＯ 母编号 成 和 项 和 生成的 分子中含有极性共价键 ）。 Ｃ Ｏ；Ｃ ，ＣＯ Ｏ ＣＯ２ ； 溶液 溶液 项 状态 状态 表示 与 反应的过程 Ａ．ＫＭｎＯ４ Ｂ．Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］ Ｄ ， Ⅰ→ Ⅲ ＣＯ Ｏ 。 溶液 Ｃ．ＫＳＣＮ 第 步加 调溶液 到 左右 然后在第 步通 考点二 热化学方程式 盖斯定律及其应用 （３） Ⅲ ＦｅＣＯ３ ｐＨ ５．８ ， Ⅳ 入空气使溶液 降到 此时 ２＋不沉淀 滤液中铝 硅 ２（２０１５重庆理综，６，６分）黑火药是中国古代的四大发明之一 ｐＨ ５．２， Ｆｅ ， 、 ． ， 杂质被除尽 通入空气引起溶液 降低的原因是 其爆炸的热化学方程式为 。 ｐＨ ： 。 Ｈ 可转化为 在空气中加热反应可制得 Ｓ（ｓ）＋２ＫＮＯ３（ｓ）＋３Ｃ（ｓ）􀪅􀪅 Ｋ２Ｓ（ｓ）＋Ｎ２（ｇ）＋３ＣＯ２（ｇ） Δ ＝ （４）ＦｅＳＯ４ ＦｅＣＯ３，ＦｅＣＯ３ ｘ －１ 铁系氧化物材料 ｋＪ·ｍｏｌ 。 已知 碳的燃烧热 Ｈ ａ －１ 已知 时 ： Δ １＝ ｋＪ·ｍｏｌ ２５ ℃，１０１ ｋＰａ ： Ｓ（ｓ）＋２Ｋ（ｓ）􀪅􀪅Ｋ２Ｓ（ｓ） Δ Ｈ ２＝ ｂ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ４Ｆｅ（ｓ）＋３Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅２Ｆｅ２Ｏ３（ｓ） Δ Ｈ ＝－１６４８ ｋＪ／ｍｏｌ Ｈ ２Ｋ （ｓ） ＋ Ｎ２ （ｇ） ＋ ３Ｏ２ （ｇ） 􀪅􀪅 ２ＫＮＯ３ （ｓ） Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅ＣＯ２（ｇ） Δ ＝－３９３ ｋＪ／ｍｏｌ Ｈ Δ Ｈ ３＝ ｃ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ２Ｆｅ（ｓ） ＋ ２Ｃ（ｓ） ＋ ３Ｏ２（ｇ） 􀪅􀪅 ２ＦｅＣＯ３（ｓ） Δ ＝ 则ｘ为 －１４８０ ｋＪ／ｍｏｌ （ ） 在空气中加热反应生成 的热化学方程式是 ａ ｂ ｃ ｃ ａ ｂ ａ ｂ ｃ ｃ ａ ｂ ＦｅＣＯ３ Ｆｅ２Ｏ３ Ａ．３ ＋ － Ｂ． －３ － Ｃ． ＋ － Ｄ． － － 答案 Ａ 本题已知的三个热化学方程式为 。 ： 在一定条件下可制得 二硫化亚铁 纳米材料 ①Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅ＣＯ２（ｇ） Δ Ｈ １＝ ａ ｋＪ·ｍｏｌ －１ （５）Ｆ 该 ｅＳ 材 Ｏ 料 ４ 可用于制造高容量锂电 ＦｅＳ 池 ２（ 电池放电时 ） 的总反应为 。 ， Ｈ ｂ －１ 正极反应式是 ②Ｓ（ｓ）＋２Ｋ（ｓ）􀪅􀪅Ｋ２Ｓ（ｓ） Δ ２＝ ｋＪ·ｍｏｌ ４Ｌｉ＋ＦｅＳ２ 􀪅􀪅Ｆｅ＋２Ｌｉ２Ｓ， Ｈ ｃ －１ ③２Ｋ（ｓ）＋Ｎ２（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅２ＫＮＯ３（ｓ） Δ ３＝ ｋＪ·ｍｏｌ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋６２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 假如烧渣中的铁全部视为 其含量为 将ａ 在 段 氢溶解于 中形成固溶体 随着氢气压强 （６） Ｆｅ２Ｏ３， ５０％。 ｋｇ ＯＡ ， Ｍ ＭＨｘ， 质量分数为ｂ 的硫酸加入到ｃ 烧渣中浸取 铁的浸取 的增大 逐渐增大 在 段 与氢气发生氢化反 ％ ｋｇ ， ，Ｈ／Ｍ ； ＡＢ ，ＭＨｘ 率为 其他杂质浸出消耗的硫酸以及调 后溶液呈 应生成氢化物 氢化反应方程式为 ｚ ９６％， ｐＨ ＭＨｙ， ： ＭＨｘ（ｓ）＋Ｈ２（ｇ） 微酸性所残留的硫酸忽略不计 按上述流程 第 步应加 ｚ Ｈ 在 点 氢化反应结束 进一步 。 ， Ⅲ 􀜑􀜩􀜨 ＭＨｙ（ｓ） Δ １（Ⅰ）； Ｂ ， ， 入 增大氢气压强 几乎不变 反应 中ｚ ＦｅＣＯ３ ｋｇ。 ，Ｈ／Ｍ 。 （Ⅰ） ＝ 答案 ＋ ３＋ 用含ｘ和 ｙ 的代数式表示 温度为 Ｔ 时 某合金 （１）Ｆｅ２Ｏ３＋６Ｈ 􀪅􀪅 ２Ｆｅ ＋３Ｈ２Ｏ （ ）。 １ ，２ ｇ 内吸收氢气 吸氢速率 ｖ （２）Ｃ ４ ｍｉｎ ２４０ ｍＬ， ＝ ２＋被氧化为 ３＋ ３＋水解产生 ＋ －１ －１ 反应 的焓变 Ｈ 填 （３）Ｆｅ Ｆｅ ，Ｆｅ Ｈ ｍＬ·ｇ ·ｍｉｎ 。 （Ⅰ） Δ １ ０（ “＞” Ｈ 或 （４）４ＦｅＣＯ３（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 ２Ｆｅ２Ｏ３（ｓ）＋４ＣＯ２（ｇ） Δ ＝ “＝” “＜”）。 η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量 －２６０ ｋＪ／ｍｏｌ （２） ＋ － 或 － ２－ 占其总吸氢量的比例 则温度为 Ｔ Ｔ 时 η Ｔ （５）ＦｅＳ２＋４Ｌｉ ＋４ｅ 􀪅􀪅Ｆｅ＋２Ｌｉ２Ｓ ＦｅＳ２＋４ｅ 􀪅􀪅Ｆｅ＋２Ｓ ， １、 ２ ， （ １） ａｂ ｃ η Ｔ 填 或 当反应 处于图中 点 ａｂ ｃ或２９ １１３１ （ ２）（ “＞”“＝” “＜”）。 （Ⅰ） ａ （６）０．０１１８ －０．６４６ － 时 保持温度不变 向恒容体系中通入少量氢气 达平衡后 ２４５０ １７５０ ， ， ， 解析 稀硫酸与 发生复分解反应 离子方程式为 反应 可能处于图中的 点 填 或 该 （１） Ｆｅ２Ｏ３ ， （Ⅰ） （ “ｂ”“ｃ” “ｄ”）， ＋ ３＋ 检验 ３＋是否完全还原 只 贮氢合金可通过 或 的方式释放氢气 Ｆｅ２Ｏ３＋６Ｈ 􀪅􀪅 ２Ｆｅ ＋３Ｈ２Ｏ。 （２） Ｆｅ ， 。 需要检验溶液中是否有 ３＋即可 常选择试剂 溶液 滴 贮氢合金 可催化由 合成 的反应 温度 Ｆｅ ， ＫＳＣＮ ， （３） ＴｈＮｉ５ ＣＯ、Ｈ２ ＣＨ４ 。 入 溶液后若无现象 证明 ３＋已完全还原 若溶液变红 为Ｔ时 该反应的热化学方程式为 ＫＳＣＮ ， Ｆｅ ； ， ， 说明 ３＋未完全还原 通入空气后 空气中的 将溶液 Ｆｅ 。 （３） ， Ｏ２ 。 中的 Ｆｅ ２＋氧化为 Ｆｅ ３＋ ，Ｆｅ ３＋易发生水解产生 Ｈ ＋ ， 使溶液的 ｐＨ 已知温度为Ｔ时 ： 降低 由反应 Ｈ Ｈ －１ 。 （４） ：４Ｆｅ（ｓ）＋３Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 ２Ｆｅ２Ｏ３（ｓ） Δ ＝ ＣＨ４（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）􀪅􀪅ＣＯ２（ｇ）＋４Ｈ２（ｇ） Δ ＝＋１６５ｋＪ·ｍｏｌ Ｈ Ｈ －１ －１６４８ ｋＪ／ｍｏｌ ①，Ｃ（ｓ） ＋Ｏ２（ｇ） 􀪅􀪅 ＣＯ２（ｇ） Δ ＝ ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）􀪅􀪅ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） Δ ＝－４１ｋＪ·ｍｏｌ －３９３ ｋＪ／ｍｏｌ ②，２Ｆｅ（ｓ）＋２Ｃ（ｓ）＋３Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 ２ＦｅＣＯ３（ｓ） 答案 ２ 加热 减压 Ｈ 根据盖斯定律可知 （１）ｙ ｘ ３０ ＜ （２）＞ ｃ Δ ＝－１４８０ ｋＪ／ｍｏｌ ③， ，①＋②×４－③×２ － 可得 Ｈ ：４ＦｅＣＯ３（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 ２Ｆｅ２Ｏ３（ｓ）＋４ＣＯ２（ｇ） Δ ＝ （３）ＣＯ（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）􀪅􀪅ＣＨ４（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） 由电池放电时的总反应 Ｈ －１ －２６０ ｋＪ／ｍｏｌ。 （５） ４Ｌｉ＋ＦｅＳ２ 􀪅􀪅 Ｆｅ＋ Δ ＝－２０６ ｋＪ·ｍｏｌ 可知 作负极 在正极得到电子 正极反应式是 ２Ｌｉ２Ｓ － ，Ｌｉ ， ２ Ｆ － ｅ 或 Ｓ２ ＋ － ， 解析 （１） 由氢原子守恒可知 ， ｚｘ ＋２＝ ｚｙ ， 解得ｚ ＝ｙ － ２ ｘ； 根据题 ＦｅＳ２＋４ｅ 􀪅􀪅 Ｆｅ＋２Ｓ ＦｅＳ２＋４Ｌｉ ＋４ｅ 􀪅􀪅 Ｆｅ＋２Ｌｉ２Ｓ。 （６） 依据题意知 ， 硫铁矿烧渣中加 Ｈ２ＳＯ４ 浸取后滤液中含有 意可知 ， 吸氢速率ｖ ＝ ２４０ ｍＬ ＝３０ ｍＬ·ｇ －１ ·ｍｉｎ －１ ； 观察题图 ｃ ３ ２ ｇ×４ ｍｉｎ ｎ ３＋ ×５０％×９６％×７０％×１０ ｃ 浸取烧渣中 可知 升高温度 平衡时氢气的压强增大 即反应 的平衡 （Ｆｅ ）＝ ｍｏｌ＝ ６ ｍｏｌ； ， ， ， （Ⅰ） ５６ 逆向移动 故反应 为放热反应 即 Ｈ 观察题图 Ｆｅ２Ｏ３ 时消耗ｎ （Ｈ２ＳＯ４）＝ ２ ３ ｎ （Ｆｅ ３＋ ）＝ ２ ３ ×６ ｃ ｍｏｌ＝９ ｃ ｍｏｌ； 浸 可知 ， 升高 ， 温度不 （ 利 Ⅰ 于 ） 氢化反应阶 ， 段吸 Δ 收 １ Ｈ ＜ ２ ０ ， 。 由 （ 于 ２） Ｔ １＜ Ｔ ２， 故 取液中加入活化硫铁矿还原 Ｆｅ ３＋过程中生成 ｎ （Ｈ２ＳＯ４）＝ 时 η （ 向 Ｔ １ 恒 ）＞ 温 η （ 恒 Ｔ ２） 容 ； 体 在 系 ＡＢ 中 段 通 ， 入 ＭＨ 少 ｘ 量 与 Ｈ２ 发生 被 反 吸 应 收 （Ⅰ）， 图 增 中 大 ａ 点 平 １ ８ ４ ｎ （Ｆｅ ３＋ ）＝ １ ８ ４ ×６ ｃ ｍｏｌ＝３．４３ ｃ ｍｏｌ； 加入 ＦｅＣＯ３ 调 ｐＨ 时 ， 发生 衡后反应 、 （Ⅰ） 可能处于 ｃ 点 ； 反应 Ｈ２ （ ， Ⅰ Ｈ２ ） 是气体 ， 体 Ｈ 积 ／Ｍ 减小的 ， 放 反应 故ｎ 热反应 释放 时使反应 逆向进行即可 故可通过加热 ：ＦｅＣＯ３ ａ ＋Ｈ２ ｂ ＳＯ４ 􀪅􀪅 ＦｅＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑， （ＦｅＣＯ３）＝ 或减压 ， 的方法 Ｈ 实 ２ 现 已 （Ⅰ 知 ） ， ｎ · ％×１０００ ｃ ｃ ａｂ 。 （３） ：ＣＨ４（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）􀪅􀪅 ＣＯ２（ｇ）＋ （Ｈ２ＳＯ４）＝ ｍｏｌ－９ ｍｏｌ＋３．４３ ｍｏｌ＝（０．１０２ － Ｈ －１ ９８ ４Ｈ２（ｇ） Δ ＝＋１６５ ｋＪ·ｍｏｌ ①、ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）􀪅􀪅 ＣＯ２（ｇ）＋ ５ ． ５７ ｃ ） ｍｏｌ， 即 ｍ （ＦｅＣＯ３） ＝ （０． １０２ ａｂ － ５．５７ ｃ ） ｍｏｌ × Ｈ２（ｇ） Δ Ｈ ＝－４１ｋＪ·ｍｏｌ －１ ②， 由盖斯定律可知 ，②－① 即得所求 －１ ａｂ ｃ ａｂ ｃ 热化学方程式 １１６ ｇ·ｍｏｌ ＝（１１．８ －６４６ ）ｇ＝（０．０１１８ －０．６４６ ）ｋｇ。 ：ＣＯ（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）􀪅􀪅 ＣＨ４（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ４（２０１５山东理综，３０，１９分）合金贮氢材料具有优异的吸放氢 Ｈ －１ ． Δ ＝－２０６ ｋＪ·ｍｏｌ 。 性能 在配合氢能的开发中起着重要作用 ， 。 一定温度下 某贮氢合金 的贮氢过程如图所示 纵轴 （１） ， （Ｍ） ， 为平衡时氢气的压强 ｐ 横轴表示固相中氢原子与金属 （ ）， 原子的个数比 （Ｈ／Ｍ）。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题五 化学反应中的能量变化 ６３ 对应学生用书 起始页码１８５ 时间： 分钟 分值： 分 ５０ １００ 一、选择题 每题 分 共 分 每小题只有一个选项正确 Ｈ 正确 （ ６ ， ３６ ， ） Δ １＜０，Ｄ 。 １（２０１９辽宁六校协作体期初联考，９）下图是金属镁和卤素单 拓展延伸 Ｈ 生成物总能量 反应物总能量 ． Δ ＝ － 。 质 反应的能量变化示意图 下列说法正确的是 ３（２０１９江西吉安联考，５）物质 在一定条件下可发生一系列 （Ｘ２） 。 （ ） ． Ａ 转化 由图判断下列关系错误的是 ， （ ） Ｈ Ｈ Ａ．Ａ→Ｆ，Δ ＝－Δ ６ 由图可知此温度下 与 反应的热化学方程式为 Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ Ａ． ＭｇＢｒ２（ｓ） Ｃｌ２（ｇ） Ｂ．Δ １＋Δ ２＋Δ ３＋Δ ４＋Δ ５＋Δ ６＝０ Ｈ －１ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ ＭｇＢｒ２（ｓ）＋Ｃｌ２（ｇ）􀪅􀪅ＭｇＣｌ２（ｓ）＋Ｂｒ２（ｇ） Δ ＝＋１１７ｋＪ·ｍｏｌ Ｃ．Ｃ→Ｆ，Δ ＝Δ １＋Δ ２＋Δ ６ 热稳定性 若 为放热过程 则 Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ Ｂ． ：ＭｇＩ２＞ＭｇＢｒ２＞ＭｇＣｌ２＞ＭｇＦ２ Ｄ． Ａ→Ｃ ， Δ ３＋Δ ４＋Δ ５＋Δ ６＞０ 工业上可电解 溶液冶炼金属镁 该过程需吸收热量 ３ 答案 Ｃ 项 和 的焓变数值相等 符号相反 Ｃ． ＭｇＣｌ２ ， ． Ａ ，Ａ→Ｆ Ｆ→Ａ 、 ， 金属镁和卤素单质 的反应能自发进行是因为 Ｈ均小 项正确 项 由 循环到 能量变化为 即 Ｈ Ｈ Ｄ． （Ｘ２） Δ Ａ ；Ｂ ， Ａ Ａ， ０， Δ １＋Δ ２＋ 于零 Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ 项正确 项 由 Ｈ Ｈ Δ ３＋Δ ４＋Δ ５＋Δ ６＝０，Ｂ ；Ｃ ， Ｃ→Ｆ，Δ ＝Δ ３＋ １ 答案 Ｄ 由图中数据可知 Ｈ Ｈ 由 Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ 二者 Ｈ的绝对值相 ． ①Ｍｇ（ｓ）＋Ｂｒ２（ｇ）􀪅􀪅ＭｇＢｒ２（ｓ） Δ ４＋Δ ５， Ｆ→Ｃ，Δ ＝Δ １＋Δ ２＋Δ ６， Δ Ｈ －１ 等 符号相反 故 项错误 项 若 为放热过程 则 Δ ＝－５２４ ｋＪ·ｍｏｌ ；②Ｍｇ（ｓ）＋Ｃｌ２（ｇ）􀪅􀪅ＭｇＣｌ２（ｓ） ， ， Ｃ ；Ｄ ， Ａ→Ｃ ， Ｃ→ Ｈ －１ 运用盖斯定律 可得 为吸热过程 即 Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ 项正确 Δ ＝－６４１ ｋＪ·ｍｏｌ ， ②－① ＭｇＢｒ２（ｓ）＋ Ａ ， Δ ３＋Δ ４＋Δ ５＋Δ ６＞０，Ｄ 。 Ｈ ４（２０１８河北邢台期末，１２） 的分解反应是一个可逆反应 其 Ｃｌ２（ｇ）􀪅􀪅Ｂｒ２（ｇ）＋ＭｇＣｌ２（ｓ） Δ ＝［（－６４１）－（－５２４）］ ． Ｈ２Ｓ ， －１ －１ 不正确 物质能量越高越不稳 能量与反应过程的关系如图所示 下列有关说法中正确的是 ｋＪ·ｍｏｌ ＝－１１７ ｋＪ·ｍｏｌ ，Ａ ； ， 定 故热稳定性 不正确 工业上 ， ：ＭｇＩ２＜ＭｇＢｒ２＜ＭｇＣｌ２＜ＭｇＦ２，Ｂ ； （ ） 可电解熔融态的 冶炼金属镁 不正确 ＭｇＣｌ２ ，Ｃ ；Ｍｇ（ｓ）＋Ｘ２（ｇ） 该反应的 Ｓ 反应能自发进行 Ｈ 必小于 􀪅􀪅ＭｇＸ２（ｓ）， Δ ＜０， ，Δ 零 正确 ，Ｄ 。 关联知识 电解 溶液阴极产物为 和 阳 ＭｇＣｌ２ Ｈ２ Ｍｇ（ＯＨ）２， 电解 极产物为 总反应式为 Ｃｌ２， ＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋ 正反应的活化能大于逆反应的活化能 Ｈ２↑＋Ｃｌ２↑。 Ａ． ２（２０１９黑龙江顶级名校一调，１２）如图所示 下列说法中不正 若减小体系的压强 则该反应的焓变将增大 ． ， Ｂ． ， 确的是 升高温度 化学反应速率加快 的平衡转化率减小 （ ） Ｃ． ， ，Ｈ２Ｓ 向密闭容器中充入 充分反应 吸收 的热量 Ｄ． １ｍｏｌＨ２Ｓ ， ８４．９ｋＪ ４ 答案 Ａ 由题图可知 该反应是吸热反应 所以正反应的 ． ， ， 活化能大于逆反应的活化能 项正确 压强的改变能影响反 ，Ａ ； 应的速率和平衡的移动 但不影响反应的焓变 项错误 升高 ， ，Ｂ ； 温度 化学反应速率加快 正反应是吸热反应 平衡向右移动 ， ， ， ， 使 的转化率增大 项错误 向密闭容器中充入 Ｈ２Ｓ ，Ｃ ； １ ｍｏｌ Ｈ２Ｓ 充分反应 该反应是可逆反应 不能完全分解 所以 反应过程 的热化学方程式为 ， ，１ ｍｏｌ Ｈ２Ｓ ， Ａ． （１） Ａ２（ｇ）＋Ｂ２（ｇ）􀪅􀪅Ｃ（ｇ） 吸收的热量小于 项错误 Ｈ Ｑ －１ ８４．９ ｋＪ，Ｄ 。 Δ １＝－ １ ｋＪ·ｍｏｌ ５（２０１８黑龙江哈师大附中期中，１５）已知 与 反应过程 的热化学方程式为 ． ：ＮＨ３·Ｈ２Ｏ（ａｑ） Ｂ． （２） Ｃ（ｇ）􀪅􀪅Ａ２（ｇ）＋Ｂ２（ｇ） 反应生成 正盐的 Ｈ －１ 强酸 Ｈ Ｑ －１ Ｈ２ＳＯ４（ａｑ） １ｍｏｌ Δ ＝－２４．２ ｋＪ·ｍｏｌ ； 、 Δ ２＝＋ ２ ｋＪ·ｍｏｌ 强碱稀溶液发生中和反应的反应热 Ｈ －１ 则 Ｑ 与Ｑ 的关系 Ｑ Ｑ Δ ＝－５７．３ ｋＪ·ｍｏｌ ， Ｃ． １ ２ ： １＞ ２ 在水溶液中电离的 Ｈ等于 Ｈ Ｈ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ Δ （ ） Ｄ．Δ ２＞Δ １ －１ －１ ２ 答案 Ｃ 由图 可得 Ｈ Ａ．＋４５．２ ｋＪ·ｍｏｌ Ｂ．－４５．２ ｋＪ·ｍｏｌ ． （１） Ａ２（ｇ）＋Ｂ２（ｇ）􀪅􀪅Ｃ（ｇ） Δ １＝ －１ －１ Ｑ －１ 正确 由图 可得 Ｃ．＋６９．４ ｋＪ·ｍｏｌ Ｄ．－６９．４ ｋＪ·ｍｏｌ － １ ｋＪ·ｍｏｌ ，Ａ ； （２） Ｃ（ｇ）􀪅􀪅Ａ２（ｇ）＋Ｂ２（ｇ） Ｈ Ｑ －１ 正确 Ｑ Ｑ 不正确 Ｈ Δ ２＝＋ ２ ｋＪ·ｍｏｌ ，Ｂ ； １ ＝ ２，Ｃ ；Δ ２＞０， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋６４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ５ 答案 Ａ 含 ＋ 结合已知可得 ． １ ｍｏｌ （ＮＨ４）２ＳＯ４ ２ ｍｏｌ ＮＨ４， １ Ｈ －１ ＋ ＋ Ｈ ②Ｈ２（ｇ）＋ ２ Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ２＝－２４２ ｋＪ·ｍｏｌ ①ＮＨ３·Ｈ２Ｏ（ａｑ）＋Ｈ （ａｑ）􀪅􀪅 ＮＨ４（ａｑ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝ －１２．１ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ，②Ｈ ＋ （ａｑ）＋ＯＨ － （ａｑ）􀪅􀪅 Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ Ｈ ＝ 下 ③ 列 Ｃ（ 说 ｓ） 法 ＋Ｏ 错 ２（ 误 ｇ） 的 􀪅 是 􀪅ＣＯ２（ｇ） Δ Ｈ ３＝－３９４ ｋＪ·ｍｏｌ －１ －１ 运用盖斯定律 可得 （ ） －５７．３ ｋＪ·ｍｏｌ ， ①－② ＮＨ３·Ｈ２Ｏ（ａｑ） 时 Ｈ ＋ － Ｈ －１ Ａ．２５ ℃ ，ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）􀪅􀪅 ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） Δ ＝ 􀪅􀪅ＮＨ４（ａｑ）＋ＯＨ （ａｑ） Δ ＝（－１２．１＋５７．３） ｋＪ·ｍｏｌ ＝ －１ －１ 正确 －３１ ｋＪ·ｍｏｌ ＋４５．２ ｋＪ·ｍｏｌ ，Ａ 。 增大压强 反应 的平衡向逆反应方向移动 平衡常数 Ｋ ６（２０１８河北衡水中学大联考，１３）已知 和 转化为 Ｂ． ， ① ， ． ＮＯ Ｏ２ ＮＯ２ 减小 的反应机理如下 ： 反应 达到平衡时 每生成 的同时生成 快 Ｈ 平衡常数Ｋ Ｃ． ① ， １ ｍｏｌ ＣＯ ０．５ ｍｏｌ Ｏ２ ①２ＮＯ（ｇ）􀜩􀜑􀜨 Ｎ２Ｏ２（ｇ）（ ） Δ １＜０ １； 反应 断开 和 中的化学键所吸收的能量 慢 Ｈ 平衡常 Ｄ． ② ２ ｍｏｌ Ｈ２ １ ｍｏｌ Ｏ２ ②Ｎ２Ｏ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ２ＮＯ２（ｇ）（ ） Δ ２＜０ 比形成 键所放出的能量少 数Ｋ ４ ｍｏｌ Ｏ—Ｈ ４８４ ｋＪ ２。 ８ 答案 ＡＢ 根据盖斯定律得 Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ 下列说法正确的是 ． ，Δ ＝Δ ３－Δ ２－Δ １ ＝ 的 Ｈ Ｈ Ｈ （ ） －４１ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ， 故 Ａ 错误 ； 反应 ① 是一个气体体积增大的反 Ａ．２ＮＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀜑􀜩􀜨２ＮＯ２（ｇ） Δ ＝－（Δ １＋Δ ２） 应 增大压强平衡逆向移动 平衡常数 Ｋ 只受温度影响 温度 的平衡常 ， ， ， Ｂ．２ＮＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀜑􀜩􀜨 ２ＮＯ２（ｇ） 不变 则平衡常数Ｋ不变 故 错误 反应达到平衡时 正逆反 Ｋ ， ， Ｂ ； ， 数Ｋ １ 应速率相等 ｖ ｖ 故 正确 反应 为放 ＝Ｋ ， 逆（Ｏ２） ∶ 正（ＣＯ）＝１ ∶ ２， Ｃ ； ② ２ 热反应 焓变等于化学键断裂吸收的能量减去成键释放的能 反应 的速率大小决定 ， Ｃ． ② ２ＮＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） 量 且物质的量与热量成正比 则反应 断开 和 的反应速率 􀜩􀜑􀜨２ＮＯ２（ｇ） ， 中的化学键所吸收的能量 ， 比形成 ② ２ ｍｏｌ 键 Ｈ 所 ２ 放 １ 出 ｍ 的 ｏｌ 反应过程中的能量变化可用右图表示 Ｏ２ ４ ｍｏｌ Ｏ—Ｈ Ｄ． 能量少 故 正确 ６ 答案 Ｃ 运用盖斯定律 得 ４８４ ｋＪ， Ｄ 。 ． ，①＋② ２ＮＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀜑􀜩􀜨 知识归纳 反应热的计算 Ｈ Ｈ Ｈ 项错误 平衡常数 Ｋ Ｋ Ｋ ２ＮＯ２（ｇ） Δ ＝Δ １＋Δ ２，Ａ ； ＝ １· ２，Ｂ 利用物质能量计算 Ｈ 生成物总能量 反应物总能量 项错误 整个反应历程中 速率慢的反应决定总反应的反应速 １． ：Δ ＝ － ； ， 利用键能进行计算 Ｈ 反应物键能之和 生成物键能之和 率 项正确 反应 为放热反应 图像与之不符 项错误 ２． ：Δ ＝ － ，Ｃ ； ① ， ，Ｄ 。 利用活化能 Ｅ 进行计算 Ｈ Ｅ 反应物 Ｅ 生成物 ３． （ ａ） ：Δ ＝ ａ（ ）－ ａ（ ） 二、选择题 每题 分 共 分 每小题有一个或两个选项正确 Ｈ （ ６ ， １８ ， ） 利用反应的互逆性关系进行计算 Δ １ Ｈ Ｈ ７（２０１８河北邢台期末，１１）一种生产和利用氢能的途径如图所 ４． ：Ａ􀜑􀜩Ｈ􀜨Ｂ Δ １＝－Δ ２ ． Δ ２ 示 下列说法中错误的是 利用盖斯定律进行计算 。 （ ） ５． ： Ｈ Ｈ Δ １ Δ ２ Ｈ Ｈ Ｈ Ａ →Ｂ →Ｃ Δ ３＝Δ １＋Δ ２ ↑ Ｈ Δ ３ ９（２０２０届山东历城二中质检，１２）甲烷与氧气反应过程中的能 ． 量变化如图所示 下列有关说法中不正确的是 。 （ ） 氢能属于二次能源 Ａ． 图中能量转化的方式至少有 种 Ｂ． ６ 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 Ｃ． 太阳能 风能 氢能都属于新能源 的能量大于 和 的能量总和 Ｄ． 、 、 Ａ．ＣＨ４（ｇ） ＣＯ２（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｇ） ７ 答案 Ｃ 氢能属于二次能源 项正确 图中涉及的能量转 反应 Ｈ ． ，Ａ ； Ｂ． ＣＨ４（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝ 化方式有太阳能 风能 水能转化为电能 电能与化学能的相互 －１ 、 、 ， －８００ ｋＪ·ｍｏｌ 转化 电能与光能 热能的转化等 项正确 太阳能电池是将 若破坏 中的化学键需吸收热量 则破坏 ， 、 ，Ｂ ； Ｃ． １ ｍｏｌ Ｏ２（ｇ） ４９３ ｋＪ， 太阳能转化为电能 而燃料电池是将化学能转化为电能 所以 键需吸收热量 ， ， １ ｍｏｌＣ—Ｈ ４１５ ｋＪ 二者供电原理不相同 项错误 太阳能 风能 氢能都属于新 在反应 中 放出热 ，Ｃ ； 、 、 Ｄ． ＣＨ４（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ） ， 能源 项正确 量 时 有 键生成 ，Ｄ 。 ４００ ｋＪ ， ２ ｍｏｌ Ｏ—Ｈ ８（２０１９北京昌平二模改编）工业制氢气的一个重要反应是 ９ 答案 ＡＢ 由题图知 与 的能量 ． ． ，１ ｍｏｌ ＣＨ４（ｇ） ２ ｍｏｌ Ｏ２（ｇ） 已知在 时 之和大于 和 的能量之和 错误 ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）􀪅􀪅ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）。 ２５ ℃ ： １ ｍｏｌ ＣＯ２（ｇ） ２ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ（ｇ） ，Ａ ； 反应 放出的热量应该 １ Ｈ －１ ＣＨ４（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ） ①Ｃ（ｓ）＋ Ｏ２（ｇ）􀜑􀜩􀜨 ＣＯ（ｇ） Δ １＝－１１１ ｋＪ·ｍｏｌ 大于 错误 ２ ８００ ｋＪ，Ｂ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题五 化学反应中的能量变化 ６５ 易错易混 选项 产物中水的状态为液态 这一点容易被 动 该反应的 Ｈ 点时反应未达平衡状态 乙炔 Ｂ ， ， ， Δ ＜０；Ｎ ，Ｎ→Ｍ， 忽略 转化率增大 说明 点反应正向进行 ｖ 正 ｖ 逆 。 ， Ｎ ， （ ）＞ （ ）。 三、非选择题 共 分 ② ＣＨ􀜁􀜁ＣＨ（ｇ） ＋ ＨＣｌ（ｇ）􀜑􀜩􀜨 ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨＣｌ（ｇ） （ ４６ ） 始 １０（２０１８河南、河北重点高中一联，１９） 分 乙炔广泛用于 １ ｍｏｌ １ ｍｏｌ ０ ． （１６ ） 转 焊接 焊割及有机合成等方面 ０．８ ｍｏｌ ０．８ ｍｏｌ ０．８ ｍｏｌ 、 。 平 已知下列热化学方程式 ０．２ ｍｏｌ ０．２ ｍｏｌ ０．８ ｍｏｌ （１） ： 平衡时 的分压依 Ｈ ， ＣＨ􀜁􀜁ＣＨ（ｇ） 、ＨＣｌ（ｇ）、ＣＨ２ 􀪅􀪅 ＣＨＣｌ（ｇ） ４ＣＨ４（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 ２Ｃ２Ｈ２（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ １ ＝ ａ －１ 次为 １ ４ １ ４ ２ ｋＪ·ｍｏｌ ； （ ×１．０×１０ ）ｋＰａ、（ ×１．０×１０ ）ｋＰａ、（ ×１．０× ６ ６ ３ Ｈ ｂ －１ ２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ２＝ ｋＪ·ｍｏｌ ； Ｈ ２ ×１．０×１０ ４ ｋＰａ ２ＣＨ４（ｇ）􀪅􀪅Ｃ２Ｈ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ） Δ ３。 ４ 则Ｋ ３ －３ －１ ①Δ Ｈ ３＝ ｋＪ·ｍｏｌ －１ （ 用含ａ 、 ｂ的代数式表示 ）。 １０ ）ｋＰａ， ｐ＝ （ １ ×１．０×１０ ４ ｋＰａ） ２ ＝２．４×１０ ｋＰａ 。 已知下列共价键的键能数据 ６ ② ： １１（２０１８湖北八市联考，２８） 分 减少氮的氧化物和碳的氧 共价键 ． （１４ ） Ｃ—Ｈ Ｈ—Ｈ Ｃ􀜁􀜁Ｃ 化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一 合理应用 键能 －１ 。 ／ｋＪ·ｍｏｌ ４１３．４ ４３６ ８１２ 和处理碳 氮及其化合物 在生产 生活中有重要意义 、 ， 、 。 Ｈ －１ 填数值 对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点 Δ ３＝ ｋＪ·ｍｏｌ （ ）。 （１） 。 氯仿 与金属银共热可以制取乙炔 该反应的化学 在催化剂存在下用 还原 是解决温室效应的重要 （２） （ＣＨＣｌ３） ， Ｈ２ ＣＯ２ 方程式为 手段之一 相关反应如下 。 ， ： （３） 向压强为 １．０×１０ ４ ｋＰａ 的恒压密闭容器中充入 １ ｍｏｌ 乙炔 已知 Ｈ２ 和 ＣＨ４ 的燃烧热 Δ Ｈ 分别为 －２８５．５ ｋＪ／ｍｏｌ 和 和 气体 在催化剂作用下乙炔与 发生反 １ ｍｏｌ ＨＣｌ ， ＨＣｌ Ｈ 应 乙炔 －８９０．０ ｋＪ／ｍｏｌ；Ｈ２Ｏ（ｌ）􀪅􀪅Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ＝＋４４．０ｋＪ／ｍｏｌ。 的 ： 平 Ｈ 衡 Ｃ 转 􀜁􀜁 化 ＣＨ 率 （ 与 ｇ） 温 ＋ 度 Ｈ 的 Ｃｌ 关 （ｇ 系 ） 如 􀜩􀜑 图 􀜨 所 Ｃ 示 Ｈ２ 􀪅􀪅ＣＨＣｌ（ｇ）， 试写出 Ｈ２ 还原 ＣＯ２ 生成 ＣＨ４ 和 Ｈ２Ｏ（ｇ） 的热化学方程 。 式 ： 。 在 催化下 可同时发生反应 两反应可 （２）ＣＯ２ Ｃｕ－ＺｎＯ ， Ⅰ、Ⅱ， 作为解决温室效应及能源短缺的重要手段 。 Ⅰ．ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） Ｈ Δ １＝－５７．８ ｋＪ／ｍｏｌ Ⅱ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） Ｈ Δ ２＝＋４１．２ ｋＪ／ｍｏｌ 某温度时 若反应 的速率ｖ 大于反应 的速率ｖ 则 该反应的 Ｈ 填 或 点时乙炔的反 ① ， Ⅰ １ Ⅱ ２， ① Δ ０（ “＞” “＜”）；Ｎ 下列反应过程的能量变化正确的是 填字母 应速率ｖ 正 ｖ 逆 填 或 （ ）。 （ ） （ ）（ “＞”“＜” “＝”）。 点对应温度下 该反应的平衡常数Ｋ －１ ②Ｍ ， ｐ＝ ｋＰａ 用平衡分压代替平衡浓度计算 分压 总压 物质的量 （ ， ＝ × 分数 ）。 ａ ｂ １０ 答案 －３ ． （１）① ②＋３６０．４ ２ △ （２）２ＣＨＣｌ３＋６Ａｇ → ＨＣ􀜁􀜁ＣＨ↑ ＋ ６ＡｇＣｌ －３ （３）①＜ ＞ ②２．４×１０ 解析 （１）①４ＣＨ４（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 ２Ｃ２Ｈ２（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｇ） Ｈ ａ －１ Δ １＝ ｋＪ·ｍｏｌ ……Ⅰ Ｈ ｂ －１ ２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ２＝ ｋＪ·ｍｏｌ ……Ⅱ 对于有气体参加的反应 表示平衡常数 Ｋ 时 用气体 ② ， ｐ ， 运用盖斯定律 １ ３ 可得 组分 的平衡分压 ｐ 代替该气体物质的量浓度 Ⅰ× －Ⅱ× ２ＣＨ４（ｇ）􀪅􀪅 Ｃ２Ｈ２（ｇ）＋ （Ｂ） （Ｂ） ２ ２ ｃ ａ ｂ ａ ｂ （Ｂ）。 ３Ｈ２（ｇ） Δ Ｈ ３＝（ － ３ ）ｋＪ·ｍｏｌ －１ ＝ －３ ｋＪ·ｍｏｌ －１ 。 已知 气体各组分的分压等于总压乘以该组分的体积 ２ ２ ２ ： Ｈ 反应物总键能 生成物总键能 则 Ｈ 分数 ②Δ ＝ － ， Δ ３＝［４１３．４×８－ 。 在 存在的条件下 保持温度为Ｔ 在容积不变的 （８１２＋４１３．４×２＋４３６×３）］ｋＪ·ｍｏｌ －１ ＝＋３６０．４ ｋＪ·ｍｏｌ －１ 。 Ｃｕ－ＺｎＯ ， ， 升高温度 乙炔的平衡转化率减小 说明平衡逆向移 密闭容器中 充入一定量的 及 起始及达平衡时 （３）① ， ， ， ＣＯ２ Ｈ２， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋６６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 容器内各气体物质的量如下表 ： 解析 根据题意有 １ Ｈ （１） ①Ｈ２（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝ ２ ＣＯ２（ｇ） Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＨ（ｇ） ＣＯ（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｇ） Ｈ 起始 －２８５．５ｋＪ／ｍｏｌ，②ＣＨ４（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝ ／ｍｏｌ ５．０ ７．０ ０ ０ ０ Ｈ 平衡 ｎ ｎ －８９０．０ ｋＪ／ｍｏｌ，③Ｈ２Ｏ（ｌ）􀪅􀪅Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ＝＋４４．０ ｋＪ／ｍｏｌ， ／ｍｏｌ １ ２ 根据盖斯定律由 得 起始总压为ｐ 达平衡时总压为ｐ 若反应 ①×４－②＋③×２ ：ＣＯ２（ｇ）＋４Ｈ２（ｇ）􀪅􀪅 ０ｋＰａ， ｋＰａ。 Ⅰ、Ⅱ Ｈ 反应 是放热 均达平衡时 ｐ ｐ 则表中ｎ 若此时ｎ 则 ＣＨ４（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ＝－１６４．０ ｋＪ／ｍｏｌ。（２）① Ⅰ ， ０＝１．２ ， １＝ ； ２＝３， 反应 反应物的总能量大于生成物的总能量 反应 是吸热反 ， ， Ⅱ 反应 的平衡常数Ｋ 无需带单位 用含总压 Ⅰ ｐ＝ （ ， 应 反应物的总能量小于生成物的总能量 某温度下反应 的 ， ； Ⅰ ｐ的式子表示 ）。 速率大于反应 因此反应 的活化能低于反应 故 正 Ⅱ， Ⅰ Ⅱ， Ｄ 汽车尾气是雾霾形成的原因之一 研究氮氧化物的处理 （３） 。 确 反应 在反应前后气体体积不变 因此容器中气体总 。② Ⅱ ， 方法可有效减少雾霾的形成 可采用氧化还原法脱硝 ， ： 物质的量为 ｎ 根据压强之比等于物质的量之比 催化剂 （１２－２ １）ｍｏｌ， ， 因此有 ｎ ｐ ｐ 解得ｎ ４ＮＯ（ｇ）＋４ＮＨ３（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨４Ｎ２（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｇ） １２／（１２－２ １）＝ ０／ ， １＝１．０。 Ｈ Δ ＜０ ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） 根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是 ｎ 变化（ｍｏｌ） １ ３ １ １ 氨氮物质的量之比一定时 在 时 脱 ｎ ； ， ４００ ℃ ， 平衡（ｍｏｌ） １ １ 硝效率最大 其可能的原因是 ， ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ｎ 。 变化（ｍｏｌ） ２ ２ ２ ２ ｎ 平衡（ｍｏｌ） ２ ２ 反应 均达到平衡时 体系中气体总物质的量为 Ⅰ、Ⅱ ， １０ ｍｏｌ， ｐ ｐ ｐ ｐ 消耗 的物质的量为 （Ｈ２Ｏ）＝３ ／１０， （ＣＨ３ＯＨ）＝ ／１０， ＣＯ２ 则平衡时 的物质的量为 即ｐ ｐ ３ ｍｏｌ， ＣＯ２ ２ｍｏｌ， （ＣＯ２）＝２ ／１０， 同理 ｐ ｐ 反 应 的 平 衡 常 数 Ｋ （ Ｈ２ ） ＝ ２ ／１０， Ⅰ ｐ ＝ ｐ ｐ （Ｈ２Ｏ）× （ＣＨ３ＯＨ） ７５ 根据图像知 在氨氮物质的 ｐ ｐ３ ＝ ｐ２。 （３） ， 用活性炭还原法也可以处理氮氧化物 某研究小组向某 （ＣＯ２）× （Ｈ２） ４ 量之比为 温度在 时 脱硝效率最大 的 （４） ， １、 ４００ ℃ ， 。 （４）４０ ｍｉｎ 密闭容器中加入一定量的活性炭和 发生反应 ＮＯ， ：Ｃ（ｓ）＋ 数值都比 时大 通入一定量的 浓度增大 平 Ｈ 在Ｔ 时 反应进 ３０ ｍｉｎ ， ＣＯ２，ＣＯ２ ， 行 ２Ｎ 到 Ｏ（ 不 ｇ） 同 􀜩􀜑 时 􀜨 刻 Ｎ 测 ２（ 得 ｇ） 各 ＋ 物 ＣＯ 质 ２（ 的 ｇ） 物 质 Δ 的 ＞ 量 ０。 浓度如 ℃ 下 ， 衡逆向移动 ，Ｎ２ 浓度减小 ，ＮＯ 浓度增大 ， 故 Ａ 错误 ； 催化剂对 浓度无影响 故 错误 适当缩小容器的体积 组分浓度等比 ： ， Ｂ ； ， 时间 例增大 故 正确 通入一定量的 平衡正向移动 达到平 ／ｍｉｎ ， Ｃ ； ＮＯ， ， 浓度 ０ １０ ２０ ３０ ４０ ５０ 衡时 浓度都增大 故 正确 活性炭为固体 加 ／（ｍｏｌ／Ｌ） ＮＯ、Ｎ２、ＣＯ２ ， Ｄ ； ， 入一定量的活性炭 对平衡无影响 对组分浓度无影响 故 ＮＯ １．０ ０．５８ ０．４０ ０．４０ ０．４８ ０．４８ ， ， ， Ｅ 错误 此反应是吸热反应 升高温度 平衡向正反应方向移动 Ｎ２ ０ ０．２１ ０．３０ ０．３０ ０．３６ ０．３６ ； ， ， ， 的浓度减小 故 错误 ＣＯ２ ０ ０．２１ ０．３０ ０．３０ ０．３６ ０．３６ ＮＯ ， Ｆ 。 后 只改变某一条件 根据上表的数据判断改变的 １２（２０１８河北张家口期末，１７） 分 和 均为重要 ３０ ｍｉｎ ， ， ． （１６ ）ＴｉＯ２ ＴｉＣｌ４ 的工业原料 已知 条件可能是 。 ： 。 Ａ． 通入一定量的 ＣＯ２ Ｂ． 加入合适的催化剂 Ⅰ．ＴｉＣｌ４（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨ＴｉＯ２（ｓ）＋２Ｃｌ２（ｇ） 适当缩小容器的体积 通入一定量的 Ｈ －１ Ｃ． Ｄ． ＮＯ Δ １＝－１７５．４ ｋＪ·ｍｏｌ 加入一定量的活性炭 适当升高温度 Ｈ －１ Ｅ． Ｆ． Ⅱ．２Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨２ＣＯ（ｇ） Δ ２＝－２２０．９ ｋＪ·ｍｏｌ １１ 答案 Ｈ 请回答下列问题 ． （１）ＣＯ２（ｇ）＋４Ｈ２（ｇ）􀪅􀪅 ＣＨ４（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ＝ ： 分 状态没有标注或部分标注 扣 分 没有 与 反应生成 和氯气的热化 －１６４．０ｋＪ／ｍｏｌ（２ ， ， １ ， （１）ＴｉＣｌ４（ｇ） ＣＯ（ｇ） ＴｉＯ２（ｓ）、Ｃ（ｓ） 书写 得 分 方程式配平错误不得分 学方程式为 “－” ０ ， ） 升高温度 对该反应的影响为 分 分 ７５ 分 。 ， （２）①Ｄ（２ ） ②１．０（２ ） ｐ２（２ ） ４ 。 温度 氨氮物质的量之比为 分 温度 和 氨 若反应 的逆反应活化能表示为Ｅ 则Ｅ （３） ４００ ℃， １（２ ，“ ” “ （２） Ⅱ ， ２２０．９ ｋＪ· 氮物质的量之比 每点 分 在 时催化剂的活性最 －１ 填 或 ” １ ） ４００ ℃ ｍｏｌ （ “＞”“＜” “＝”）。 好 催化效率高 同时温度较高 反应速率快 分 答对 点 ｔ 时 向 恒容密闭容器中充入 和 ， ， ， （２ ， １ （３） ℃ ， １０ Ｌ １ ｍｏｌ ＴｉＣｌ４ ２ ｍｏｌ 给 分 发生反应 达到平衡时测得 的物质的 １ ） Ｏ２， Ⅰ。 ５ ｍｉｎ ＴｉＯ２ 分 答对 个给 分 错答 分 量为 （４）ＣＤ（２ ， １ １ ， ０ ） ０．２ ｍｏｌ。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题五 化学反应中的能量变化 ６７ 内 用 表示的反应速率ｖ ①０～５ ｍｉｎ ， Ｃｌ２ （Ｃｌ２）＝ Ｌ 分 １ 分 ④ ２（２ ） （１， ×１００％）（２ ） ７ 。 解析 根据盖斯定律 用反应 减去反应 可得出对 ②ＴｉＣｌ４ 的平衡转化率α ＝ 。 （１） ， Ⅰ Ⅱ 应的热化学方程式 此反应是吸热反应 升温既能加快反应速 下列措施 既能加快逆反应速率又能增大 的平衡 ； ， ③ ， ＴｉＣｌ４ 率 也能增大反应物的转化率 转化率的是 填选项字母 ， 。 （ ）。 缩小容器容积 加入催化剂 正反应活化能 逆反应活化能 Ｈ －１ 因此 Ａ． Ｂ． （２） － ＝Δ ２＝－２２０．９ｋＪ·ｍｏｌ ， 分离出部分 增大 浓度 Ｅ －１ Ｃ． ＴｉＯ２ Ｄ． Ｏ２ ＞２２０．９ ｋＪ·ｍｏｌ 。 ｔ 时 向 恒容密闭容器中充入 和一定 向 恒容密闭容器中充入 和 ④ ℃ ， １０Ｌ ３ｍｏｌＴｉＣｌ４ （３）① １０ Ｌ １ ｍｏｌ ＴｉＣｌ４ ２ ｍｏｌ Ｏ２， 量 的混合气体 发生反应 两种气体的平衡转化率 发生反应 达到平衡 生成ｎ 可求得 Ｏ２ ， Ⅰ， Ⅰ，５ ｍｉｎ ， （Ｃｌ２）＝ ０．４ ｍｏｌ， ｎ ｖ 充入的 中参加反应的 为 α 与起始的物质的量之比 （ＴｉＣｌ４） 的关系如图所示 （Ｃｌ２）。 ② １ｍｏｌＴｉＣｌ４ ＴｉＣｌ４ ０．２ ｍｏｌ， （ ） ［ ｎ ］ ： 转化率为 缩小容器容积 气体压强增大 反应速率 （Ｏ２） ２０％。 ③ ， ， 加快 但平衡不移动 加入催化剂 反应速率加快 但平衡不移 ， ； ， ， 动 分离出部分 固体 反应速率不变 平衡也不移动 增 ； ＴｉＯ２ ， ， ； 大氧气浓度 正 逆反应速率均增大 且平衡正向移动 只 ， 、 ， 。 ④ 增大 的量 可提高氧气的转化率 但 的转化率减 ＴｉＣｌ４ ， ， ＴｉＣｌ４ 小 因此表示 转化率的曲线为Ｌ Ｍ点两种反应物的 ， ＴｉＣｌ４ ２。 转化率相同 则起始时两反应物的物质的量之比为方程式中 ， 能表示 ＴｉＣｌ４ 平衡转化率的曲线为 （ 填 “ Ｌ １” 或 它们的化学计量数之比 ， 故横坐标为 １； 由 ② 中ｔ ℃ 时 ＴｉＣｌ４ 的 Ｌ Ｍ点的坐标为 “ ２”）； 。 平衡转化率为 可知该反应的化学平衡常数Ｋ １ 则当 １２ 答案 ２０％， ＝ ， ． （１）ＴｉＣｌ４（ｇ）＋２ＣＯ（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ＴｉＯ２（ｓ）＋２Ｃｌ２（ｇ）＋ ９ Ｈ －１ 分 反应速率加快 反应物 ｎ ２Ｃ（ｓ） Δ ＝＋４５．５ｋＪ·ｍｏｌ （２ ） ， （ＴｉＣｌ４） 时 反应物的平衡转化率为 １ 的转化率增大 分 ｎ ＝１ ， ×１００％。 （２ ） （ＣＯ２） ７ 分 疑难突破 中 小题涉及化学平衡的有关计算 可先借 （２）＞（２ ） （３） ④ ， （３）①０．００８ ｍｏｌ·Ｌ －１ ·ｍｉｎ －１ （２ 分 ） 用 ② 中的转化率 ， 求出ｔ ℃ 时的化学平衡常数 ， 再利用化学平 分 衡常数计算出Ｍ点的纵坐标 ②２０％（２ ） 。 分 ③Ｄ（２ ） 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋６８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 专题六 化学能与电能的转化 内容 原电池原理及其应用 电解原理及其应用 课 理解原电池的构成 工作原理及应用 能书写电极反应 １． 、 ， 标 和总反应方程式 理解电解池的构成 工作原理及应用 能书写电 解 解读 了解金属发生电化学腐蚀的原因 金属腐蚀的危害以 、 ， ２． 、 极反应和总反应方程式 读 及防止金属腐蚀的措施 了解常见化学电源的种类及其工作原理 ３． 电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸 是热点考查内容 通常会以新型二次电池为载体考查原电池 考情分析 ， 。 原理与电解原理 试题难度中等 预计今后对本专题知识的考查会保持稳定 。 ， 本专题命题往往以可充电电池的工作原理及电解原理的应用为背景 考查电极反应式的书写 离子移动方 ， 、 备考策略 向 金属的电化学腐蚀及防护等知识 同时也对信息提取 应用能力进行考查 备考时要侧重原电池与电 、 。 、 。 解池工作原理中基础考点的复习和电极反应式书写技巧的掌握专题六 化学能与电能的转化 ６９ 续表 对应学生用书 起始页码３７ 电池 电极反应式 总反应式 ＣＨ４ 燃料电池 负极 ：ＣＨ４＋２Ｈ２Ｏ－８ｅ － 􀪅􀪅ＣＯ２＋８Ｈ ＋ ＣＨ４＋２Ｏ２􀪅􀪅ＣＯ２＋ 考点一 原电池原理及其应用 （ Ｈ２ＳＯ４ 作电解质） 正极 ：２Ｏ２＋８Ｈ ＋＋８ｅ － 􀪅􀪅４Ｈ２Ｏ ２Ｈ２Ｏ ＣＨ３ＯＨ 燃料 负极 ：２ＣＨ３ＯＨ＋１６ＯＨ －－１２ｅ － 􀪅􀪅 ２ＣＯ ２ ３ －＋ ２ＣＨ３ＯＨ ＋ ３Ｏ２ ＋ 电池（ ＮａＯＨ １２Ｈ２Ｏ ４ＮａＯＨ􀪅􀪅 一、原电池的工作原理 作电解质） 正极 ：３Ｏ２＋６Ｈ２Ｏ＋１２ｅ － 􀪅􀪅１２ＯＨ － ２Ｎａ２ＣＯ３＋６Ｈ２Ｏ １原电池 ． 三、原电池原理的应用 将 化学 能转化为 电 能的装置 ① ② 。 １金属的腐蚀 ２构成条件 ． ． 化学腐蚀 金属跟接触到的干燥气体 如 等 或 具有两个活泼性不同的电极 金属和金属或金属和导电 （１） （ 非电解 （１ 质 ） 液体 如石 ： 油 等直接发生化学反应而 （ 引起 Ｏ２ 的 、Ｃ 腐 ｌ２、 蚀 ＳＯ２ ） 的非金属 （ ） 。 ）。 电化学腐蚀 电解质溶液 （２） （２） 。 定义 不纯的金属与电解质溶液接触时 会发生原电池反应 形成闭合回路 ａ． ： ， ， （３） 。 比较活泼的金属失去电子而被氧化 这种腐蚀叫电化学腐蚀 ３原电池的两极 ， 。 ． 负极 通常是活泼性较强的金属 发生 氧化 反应 注意 金属的腐蚀主要是发生电化学腐蚀。 ： ， ③ 。 正极 通常是活泼性较弱的金属或能导电的非金属 发生 吸氧腐蚀与析氢腐蚀 以钢铁的电化学腐蚀为例 ： ， ｂ． （ ） 还原 反应 类型 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 ④ 。 ４电极反应式的书写和电子移动方向 ． 条件 水膜酸性很弱或呈中性 水膜呈酸性 电极反应式的书写 以 原电池为例 如图 （１） （ Ｚｎ－Ｃｕ ， ） 正极反应（ ） － － ＋ － Ｃ 􀃊􀁉􀁕 Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ 􀪅􀪅４ＯＨ ２Ｈ ＋２ｅ 􀪅􀪅Ｈ２↑ 负极反应（ ） － ２＋ Ｆｅ Ｆｅ－２ｅ 􀪅􀪅Ｆｅ ２＋ － Ｆｅ ＋２ＯＨ 􀪅􀪅Ｆｅ（ＯＨ）２↓ 其他反应 ４Ｆｅ（ＯＨ）２＋２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２􀪅􀪅４Ｆｅ（ＯＨ）３ 失去部分水转化为铁锈 Ｆｅ（ＯＨ）３ ２金属的防护 ． 改变金属的内部结构 例如把 等加入普通钢中 负极 电极反应式 － ２＋ （１） 。 Ｎｉ、Ｃｒ ：⑤ Ｚｎ ， ：⑥ Ｚｎ－２ｅ 􀪅􀪅Ｚｎ 。 制成不锈钢 正极 电极反应式 ２＋ － 。 ：⑦ Ｃｕ ， ：⑧ Ｃｕ ＋２ｅ 􀪅􀪅Ｃｕ 。 覆盖保护层 涂油脂 喷油漆 搪瓷 覆盖塑料等 电 电池总反应 ２＋ ２＋ （２） ：ａ． 、 、 、 ；ｂ． ：⑨ Ｚｎ＋Ｃｕ 􀪅􀪅Ｚｎ ＋Ｃｕ 。 镀耐腐蚀的金属 等 电子移动方向 （Ｚｎ、Ｓｎ、Ｃｒ、Ｎｉ ）。 （２） 电化学保护法 通常采用如下两种方法 牺牲阳极的 电子由 负极 释放 经外电路流入 正极 电解质溶液 （３） ： 。 ａ． ⑩ ， 􀃊􀁉􀁓 ， 阴极保护法 这种方法通常是在被保护的钢铁设备上 如锅炉 中的阳离子移向正极 某些阳离子在正极上得电子被 还原 。 （ ， 􀃊􀁉􀁔 ， 的内壁 船舶的外壳等 装上若干镁合金或锌块 外加电流的 形成一个闭合回路 、 ） 。 ｂ． 。 阴极保护法 这种方法是把被保护的钢铁设备 如钢闸门 作为 。 （ ） 二、化学电源 阴 极 用惰性电极作为 阳 极 两者均存在于电解质溶液 􀃊􀁉􀁖 ， 􀃊􀁉􀁗 ， 电池 电极反应式 总反应式 如海水 里 外接直流电源 通电后 电子被强制流向被保护的 （ ） ， 。 ， 碱性锌 负极 ：Ｚｎ＋２ＯＨ －－２ｅ － 􀪅􀪅Ｚｎ（ＯＨ）２ Ｚｎ＋２ＭｎＯ２＋２Ｈ２Ｏ 钢铁设备 ， 使钢铁表面腐蚀电流降至零或接近于零 ， 从而起到保护 锰电池 正极 ：２ＭｎＯ２＋２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － 􀪅􀪅 ２ＭｎＯＯＨ＋ 􀪅􀪅 ２ＭｎＯＯＨ ＋ 作用 。 ２ＯＨ － Ｚｎ（ＯＨ）２ ３ ． 金属腐蚀快慢的比较 铅蓄 负极 ：Ｐｂ（ｓ）＋ＳＯ ２ ４ － （ａｑ）－２ｅ － 􀪅􀪅ＰｂＳＯ４（ｓ） Ｐｂ（ｓ）＋ＰｂＯ２（ｓ）＋ 不纯的金属在潮湿的空气中形成原电池发生电化学腐蚀 ， 电池 正极 ：ＰｂＯ２（ｓ）＋４Ｈ ＋ （ａｑ）＋ＳＯ ２ ４ － （ａｑ）＋２ｅ － ２Ｈ２ＳＯ４（ａｑ） 􀪅􀪅 活泼金属因被腐蚀而损耗 。 金属腐蚀的快慢与下列两种因素 􀪅􀪅ＰｂＳＯ４（ｓ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ） ２ＰｂＳＯ４（ｓ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ） 有关 ： 负极 ：Ｈ２＋２ＯＨ －－２ｅ － 􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ 与构成原电池的材料有关 两极材料的活泼性差别越 氢镍电池 正 极 ： ２ＮｉＯＯＨ ＋ ２Ｈ２Ｏ ＋ ２ｅ － 􀪅􀪅 ２ＮｉＯＯＨ＋Ｈ２ 􀪅􀪅 大 电 （ 动 １） 势越大 进行氧化还原反应 ， 的速率越快 活泼金属被腐 ２Ｎｉ（ＯＨ）２＋２ＯＨ － ２Ｎｉ（ＯＨ）２ 蚀 ， 的速率就越快 ， ， 电 作 氢 池 电 氧 （ 解 燃 Ｈ 质 ２ 料 ＳＯ ） ４ 负 正 极 极 ： ： ２ Ｏ Ｈ ２＋ ２－ ４Ｈ ４ｅ ＋ － ＋ 􀪅 ４ｅ 􀪅 － 􀪅 ４ 􀪅 Ｈ ＋ ２Ｈ２Ｏ ２Ｈ２＋Ｏ２􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ 中的 （ 腐 ２ 蚀 ） 与 快 金 于 属 在 所 。 非 接 电 触 解 的 质 介 溶 质 液 有 中 关 的 ， 通 腐 常 蚀 活 ， 在 泼 强 金 电 属 解 在 质 电 溶 解 液 质 中 溶液 的 腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀 氢氧燃料 负极 ：２Ｈ２＋４ＯＨ －－４ｅ － 􀪅􀪅４Ｈ２Ｏ 一般来说 可用下列原则判断金 。 属腐蚀的快慢 电池（ ＫＯＨ ２Ｈ２＋Ｏ２􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ ， ： 作电解质） 正极 ：Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － 􀪅􀪅４ＯＨ － 电解原理引起的腐蚀 ＞ 原电池原理引起的腐蚀 ＞ 化学腐蚀 ＞ 有防护措施的腐蚀 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋７０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 考点二 电解原理及其应用 电解 总反应 离子方程式 － － （ ）：􀃊􀁉􀁓 ２Ｃｌ ＋２Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅２ＯＨ ＋Ｃｌ２↑＋ Ｈ２↑ 。 ２电镀 一、电解原理 ． 电镀的特点 １电解 （１） ． 电镀时 阳极是 镀层金属 阴极是 镀件 一般用含有 使电流通过电解质溶液 或熔融的电解质 而在阴 阳两极 ， 􀃊􀁉􀁔 ， 􀃊􀁉􀁕 ， （ ） 、 镀层金属离子的溶液作电镀液 电镀池工作时 阳极质量 引起氧化还原反应的过程 ； ， 。 减小 阴极质量 增大 电解质溶液浓度 不变 ２电解池 􀃊􀁉􀁖 ， 􀃊􀁉􀁗 ， 􀃊􀁉􀁘 。 ． 铜的电解精炼 装置特点 （２） （１） 电 能转化为 化学 能 阳极 （ 用 􀃊􀁉􀁙 粗铜 ）：􀃊􀁉􀁚 Ｃｕ－２ｅ － 􀪅􀪅Ｃｕ ２＋ 。 ① ② 。 粗铜中的金 银等金属杂质 因失电子能力比铜弱 难以在 形成条件 、 ， ， （２） 阳极失去电子变∙成∙阳离子 以阳极泥的形式沉积下来 与直流电源相连的两个电极 ， 。 ａ． 。 ··· 电解质溶液 或熔融态电解质 阴极 用 纯铜 ２＋ － ｂ． （ ）。 （ 􀃊􀁉􀁛 ）：􀃊􀁊􀁒 Ｃｕ ＋２ｅ 􀪅􀪅Ｃｕ 。 形成闭合回路 ３电冶金 ｃ． 。 ． ３电极反应规律 金属冶炼就是使矿石中的金属离子获得电子 从其化合物 ． ， 阴极 中还原出来 通式为 ｎ ＋ ｎ － （１） 。 􀃊􀁊􀁓 Ｍ ＋ ｅ 􀪅􀪅Ｍ 。 与电源 负 极相连 得到 电子发生 还原 反应 钠的冶炼 在熔融状态下发生电离 通直流电 阴极反应式 ③ ，④ ⑤ 。 ：ＮａＣｌ ， ， 阳极 为 ＋ － 阳极反应式为 － － （２） 􀃊􀁊􀁔 ２Ｎａ ＋２ｅ 􀪅􀪅 ２Ｎａ ， 􀃊􀁊􀁕 ２Ｃｌ －２ｅ 􀪅􀪅Ｃｌ２↑ 。 与电源 正 极相连 失去 电子发生 氧化 反应 ⑥ ，⑦ ⑧ 。 二、电解原理的应用 一、惰性电极电解电解质溶液的规律 １氯碱工业 ． 使电解质 食盐水的精制 电解 电解质 类型 电极反应特点 实例 溶液复原 （１） 物质 的变化 ｐＨ 粗盐 加入 除去 ２＋ ３＋ 的方法 ⅰ． ＮａＯＨ， Ｍｇ 、Ｆｅ （ 含泥沙 、 ⅱ． 加入 ＢａＣｌ２， 除去 ＳＯ ２ ４ － 阴极 ：４Ｈ ＋ ＋４ｅ － 􀪅􀪅 ＮａＯＨ 水 浓度增大 增大 加水 Ｃ Ｍ ａ ｇ ２ ２ ＋ ＋ 、 、 →的 ⅲ． Ｂ 加 ａ 入 ２＋ ， 过 Ｎａ 滤 ２ＣＯ３， 除去 Ｃａ ２＋及过量 → 电 水 解 型 阳 ２Ｈ２ 极 ↑ ： ４ＯＨ － － ４ｅ － Ｈ２ＳＯ４ 水 水 浓 浓 度 度 增 增 大 大 不 减 变 小 加 加 水 水 Ｆ ＳＯ ｅ ３ ２ ４ ＋ － 、 等 ） ⅴ ⅳ ． ． 加 加 热 入 驱 盐 除 酸 ， Ｃ 除 Ｏ 去 ２， 调 过 节 量的 ｐＨ ＣＯ ２ ３ － 、ＯＨ － 电 电 解 解 􀪅 阳 电 􀪅 离 解质 子 ２Ｈ 电 分 ２Ｏ 离 别 ＋ 出 Ｏ 在 ２ 的 ↑ 两 阴 极 、 Ｎａ Ｈ ２ Ｃ ＳＯ ｌ ４ 电解质 浓度减小 增大 加氯化氢 阳离子 精制 质型 放电 ＣｕＣｌ２ 电解质 浓度减小 — 加氯化铜 交换塔 →盐水 放 阴极 ： 放出 Ｈ２ 电解质 生成新 Ｈ２ 阳极 电解质阴离子 增大 加氯化氢 主要生产过程 生碱型 ： ＮａＣｌ 和水 电解质 （２） 放电 阴极 电解质阳离子 放 ： 电解质 生成新 Ｏ２ 放电 减小 加氧化铜 生酸型 ＣｕＳＯ４ 和水 电解质 阳极 －放电 ：ＯＨ 说明 （ ）用惰性电极电解强碱、含氧酸、活泼金属的含氧 １ 酸盐的稀溶液时，实际上是电解 ，溶质的质量分数增大，浓 Ｈ２Ｏ 度增大。 说明 阳离子交换膜（以电解饱和 溶液为例）只允许 （ ）电解时产物的判断要遵循阴、阳离子的放电顺序。 ＮａＣｌ ２ 阳离子（ ＋）通过，而阻止阴离子（ －、 －）和分子（ ）通过， （ ）电解后要恢复原电解质溶液的浓度，需加适量的某物 Ｎａ Ｃｌ ＯＨ Ｃｌ２ ３ 这样既能阻止 和 混合爆炸，又能避免 和 溶液 质，该物质可以是阴极与阳极产物的化合物。 例如用惰性电极 Ｈ２ Ｃｌ２ Ｃｌ２ ＮａＯＨ 反应生成 影响烧碱质量。 电解 溶液，要恢复原溶液的浓度，可向电解后的溶液中加 ＮａＣｌＯ ＣｕＳＯ４ 电极反应及总反应 入 ，但不能加入 （ ） ，因为 （ ） 与生成的 （３） ＣｕＯ Ｃｕ ＯＨ ２ Ｃｕ ＯＨ ２ Ｈ２ＳＯ４ 阳极 － － 反应后使水量增加。 ：⑨ ２Ｃｌ －２ｅ 􀪅􀪅Ｃｌ２↑ 。 阴极 ＋ － ：⑩ ２Ｈ ＋２ｅ 􀪅􀪅Ｈ２↑ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 二、原电池、电解池、电镀池的比较 原电池 电解池 电镀池 定 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 义 金的装置专题六 化学能与电能的转化 ７１ 续表 原电池 电解池 电镀池 装 置 举 例 形 活泼性不同的两电极 两电极接直流电源 ① ① 镀层金属接电源正极 待镀金属接电源负极 成 电解质溶液 电极插入其中 并能与电极发 两电极插入电解质溶液 或熔融 ① ， ② （ ， ② （ 电镀液必须含有镀层金属的离子 电镀过程中电镀 条 生自发反应 电解质 中 ② （ ） ） 液浓度不变 件 形成闭合回路 形成闭合回路 ） ③ ③ 电 负极 氧化反应 金属失电子或者氢气等还原 阳极 氧化反应 溶液中的阴离子 ： ， ： ， 阳极 金属电极失电子 极 性物质失电子 失电子 或金属电极失电子 ： ， 阴极 电镀液中镀层金属阳离子得电子 在电镀控制的条 名 正极 还原反应 溶液中的阳离子得电子或者 阴极 还原反应 溶液中的阳离子 ： （ ： ， ： ， 件下 水电离产生的 ＋及 －一般不放电 称 氧气等得电子 得电子 ， Ｈ ＯＨ ） 电 导线 子 流 向 负极 导 → 线 正极 电 电 源 源 负 正 极 极 导 → 线 阴 阳 极 极 同电解池 ← 同一原电池的正 负极的电极反应中得失电子数相等 同一电解池的阴 阳极的电极反应中得失电子数相等 串联电路中的各个电极 （１） 、 。 （２） 、 。 （３） 反应得失电子数相等 上述三种情况下 在计算电解产物的量时 应按得失电子数相等计算 。 ， ， 对应学生用书 起始页码３９ 考点一 原电池原理及其应用 １金属锂燃料电池是一种新型电池 比锂离子电池具有更高的能 ． ， 量密度 它无电时无需充电 只需更换其中的某些材料即可 。 ， ， 其工作示意图如下 下列说法正确的是 。 （ ） 电池应选用阳离子交换膜 ＋向 极区移动 Ａ． ，Ｎａ Ａ 电池 极区的电极反应式为 － － Ｂ． Ａ Ｈ２Ｏ２＋２ｅ 􀪅􀪅２ＯＨ 每有 参加反应 转移电子数为 Ｎ Ｃ． １ ｍｏｌ ＮａＢＨ４ ， ４ Ａ 要使 发光二极管正常发光 图乙中的导线 应与图甲 Ｄ． ＬＥＤ ， ａ 中的 极相连 Ｂ ２ 答案 Ｃ 极上 转化为 － 发生还原反应 ． Ａ Ｈ２Ｏ２ ＯＨ ， ：Ｈ２Ｏ２＋ － － 则 极为正极 根据图示 ＋能透过离子交换 ２ｅ 􀪅􀪅２ＯＨ ， Ａ ， ，Ｎａ 膜进入 极区得到 则离子交换膜为阳离子交换膜 Ａ ＮａＯＨ， ，Ａ 项 项正确 极为负极 发生氧化反应 － － － 、Ｂ ；Ｂ ， ：ＢＨ４＋８ＯＨ －８ｅ 􀪅􀪅 － 每有 参加反应 转移电子数为 Ｎ ＢＯ２＋６Ｈ２Ｏ， １ ｍｏｌ ＮａＢＨ４ ， ８ Ａ，Ｃ 放电时 通入空气的一极为负极 项错误 根据 发光二极管中电子移动情况知 导线 应与 Ａ． ， ； ＬＥＤ ， ａ 放电时 电池反应为 负极相连 导线 应与正极相连 故图乙中的导线 应与图甲 Ｂ． ， ４Ｌｉ＋Ｏ２ 􀪅􀪅２Ｌｉ２Ｏ ， ｂ ， ａ 有机电解液可以是乙醇等无水有机物 中的 极相连 项正确 Ｃ． Ｂ ，Ｄ 。 Ｄ． 在更换锂电极的同时 ， 要更换水性电解液 审题关键 ＋３－１ － ＋３ － ＋１ 硼元素化合价不变 氢元素由 １ ． 答案 Ｄ 放电时 ， 锂作负极 ， 电极反应为 Ｌｉ－ｅ － 􀪅􀪅Ｌｉ ＋ ； 通 价升高 到 ＢＨ４ 价 →ＢＯ２、Ｈ２Ｏ， ， 总 入 反 空 应 气 为 的一极为正极 ， 电极反应为 Ｏ２＋２Ｈ 均 ２Ｏ 不 ＋４ 正 ｅ － 确 􀪅􀪅４Ｏ 与 Ｈ 乙 － ， ３ ． 一 －１ 定条件下 ， ＋ 实 １ 验 。 室利用如图所示装置 ， 通过测量电压求算 醇可直接发 ４Ｌ 生 ｉ＋ 反 Ｏ 应 ２＋２Ｈ２ 不 Ｏ 正 􀪅 确 􀪅４Ｌ 放 ｉＯ 电 Ｈ， 过 Ａ、 程 Ｂ 中锂失电子 。 被 Ｌｉ 消耗 Ｋ ｓｐ（ＡｇＣｌ）。 工作一段时间后 ， 两电极质量均增大 。 下列说法 正确的是 ，Ｃ 。 ， 需更换 水性电解液中 不断生成 逐渐形成 的饱和 （ ） ； ＬｉＯＨ ， ＬｉＯＨ 溶液 使得 ＋从负极区向正极区迁移变难 故水性电解液也需 ， Ｌｉ ， 更换 正确 ，Ｄ 。 关联知识 原电池中电子从负极沿导线流向正极 电解质溶 ， 液中离子定向移动产生电流 。 ２ 系列产品是一类新型节能产品 图甲是 燃 ．ＬＥＤ 。 ＮａＢＨ４／Ｈ２Ｏ２ 料电池的装置示意图 图乙是 发光二极管的装置示意图 ， ＬＥＤ 。 下列叙述错误的是 （ ） 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋７２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 右池中银电极作负极 Ａ． 总反应为 ＋ － Ｂ． Ａｇ ＋Ｃｌ 􀪅􀪅ＡｇＣｌ↓ 正极电极反应式为 － ＋ Ｃ． Ａｇ－ｅ 􀪅􀪅Ａｇ 盐桥中的 － 向右池方向移动 Ｄ． ＮＯ３ ３ 答案 Ｂ 由 工作一段时间后 两电极质量均增大 可知 ． “ ， ” ， 右池中电极反应式为 ＋ － 右池中银电极为正极 Ａｇ ＋ｅ 􀪅􀪅 Ａｇ， ； 左池中银电极为负极 电极反应为 － － 总反 ， Ａｇ－ｅ ＋Ｃｌ 􀪅􀪅 ＡｇＣｌ； 应式为 ＋ － 溶液中的 －被消耗 故盐桥 Ａｇ ＋Ｃｌ 􀪅􀪅ＡｇＣｌ↓；ＫＣｌ Ｃｌ ， 中的 － 向左池方向移动 综上所述 正确 均不 当电路中通过 电子时 可得到 ＮＯ３ 。 ，Ｂ ，Ａ、Ｃ、Ｄ Ａ． １ ｍｏｌ ， １ ｍｏｌ Ｈ３ＢＯ３ 正确 将电源的正 负极反接 工作原理不变 。 Ｂ． 、 ， ４ 碳呼吸电池 是一种新型化学电源 其工作原理如图所示 阴极室的电极反应式为 － ＋ ．“ ” ， 。 Ｃ． ２Ｈ２Ｏ－４ｅ 􀪅􀪅Ｏ２↑＋４Ｈ 下列说法正确的是 － 穿过阴膜进入阴极室 ＋穿过阳膜进入产品室 （ ） Ｄ．Ｂ（ＯＨ）４ ，Ｎａ ６ 答案 Ａ 电解时 左侧石墨电极为阳极 右侧石墨电极为 ． ， ， 阴极 阳极上 失电子生成 和 ＋ 即 － ， Ｈ２Ｏ Ｏ２ Ｈ ， ２Ｈ２Ｏ－４ｅ 􀪅􀪅 ＋ 阴极上 得电子生成 和 － 即 － Ｏ２↑＋４Ｈ ， Ｈ２Ｏ Ｈ２ ＯＨ ， ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － 当电路中通过 电子时 阳极生成 􀪅􀪅Ｈ２↑＋２ＯＨ ， １ ｍｏｌ ， １ ｍｏｌ ＋ ＋通过阳膜进入产品室 与通过阴膜进入产品室的 Ｈ ，Ｈ ， －反应生成 项正确 电源正 负极反接 该装置能将电能转化为化学能 Ｂ（ＯＨ）４ １ ｍｏｌ Ｈ３ＢＯ３，Ａ ； 、 Ａ． 后 左侧石墨电极为阴极 阴极反应式为 ＋ － 正极的电极反应为 ２－ － ， ， ２Ｈ ＋２ｅ 􀪅􀪅Ｈ２↑， Ｂ． Ｃ２Ｏ４ －２ｅ 􀪅􀪅 ２ＣＯ２↑ ＋被消耗 无法移向产品室 不能生成 项错误 阴极 每得到 草酸铝 电路中转移 电子 Ｈ ， ， Ｈ３ＢＯ３，Ｂ ； Ｃ． １ ｍｏｌ ， ３ ｍｏｌ 反应式为 － － 项错误 电解时 ＋穿 利用该技术可捕捉大气中的 ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ 􀪅􀪅Ｈ２↑＋２ＯＨ ，Ｃ ； Ｎａ ４ Ｄ． 答案 Ｄ 化学电源将化学能 Ｃ 转 Ｏ２ 化为电能 不正确 正极得 过阳膜进入阴极室 ，Ｂ（ＯＨ） － ４ 穿过阴膜进入产品室 ，Ｄ 项错误 。 ． ，Ａ ； 温馨提示 解答本题需结合题图判断出阴极和阳极 明确各 电子 电极反应式为 － ２－ 不正确 得到 ， ， ２ＣＯ２＋２ｅ 􀪅􀪅 Ｃ２Ｏ４ ，Ｂ ； 电极上发生的反应 注意每个室中离子浓度的变化 根据电极 电路中转移 电子 不正确 利用该技 ， ； １ ｍｏｌ Ａｌ２（Ｃ２Ｏ４）３， ６ｍｏｌ ，Ｃ ； 反应式和转移电子数目可计算生成 的物质的量 术将 转化为 可捕捉大气中的 正确 Ｈ３ＢＯ３ 。 ＣＯ２ Ａｌ２（Ｃ２Ｏ４）３， ＣＯ２，Ｄ 。 ７高压直流电线路的瓷绝缘子经日 ５为了减少钢管因锈蚀造成的损失 某城市拟用如图方法保护埋 ． ． ， 晒雨淋容易出现铁帽腐蚀现象 在 在酸性土壤中的钢管 下列有关说法中错误的是 ， 。 （ ） 铁帽上加锌环能有效防止铁帽腐 蚀 防护原理如图所示 下列说法 ， 。 错误的是 （ ） 通电时 锌环是阳极 发生氧化反应 Ａ． ， ， 通电时 阴极上的电极反应为 － － Ｂ． ， ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ 􀪅􀪅Ｈ２↑＋２ＯＨ 断电时 锌环上的电极反应为 ２＋ － Ｃ． ， Ｚｎ ＋２ｅ 􀪅􀪅Ｚｎ 断电时 仍能防止铁帽被腐蚀 Ｄ． ， 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀 ７ 答案 Ｃ 通电时 锌环与电源正极相连 作阳极 发生氧化 Ａ． ． ， ， ， 在潮湿的酸性土壤中电子由金属棒 通过导线流向钢管 反应 项正确 通电时 铁帽为阴极 发生还原反应 Ｂ． Ｍ ，Ａ ； ， ， ：２Ｈ２Ｏ＋ 在潮湿的酸性土壤中 ＋向金属棒 移动 抑制 ＋与铁的 － － 项正确 断电时 形成原电池 锌环为负 Ｃ． Ｈ Ｍ ， Ｈ ２ｅ 􀪅􀪅Ｈ２↑＋２ＯＨ ，Ｂ ； ， ， 反应 极 发生氧化反应 － ２＋ 项错误 断电时 形成原 ， ：Ｚｎ－２ｅ 􀪅􀪅Ｚｎ ，Ｃ ； ， 金属棒 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接 电池 铁帽为正极 此为牺牲阳极的阴极保护法 仍能防止铁帽 Ｄ． Ｍ ， ， ， 近零 被腐蚀 项正确 ，Ｄ 。 ５ 答案 Ｃ 在潮湿的酸性土壤中 钢管主要发生析氢腐蚀 ８图甲为一种新型污水处理装置 该装置可利用一种微生物将有 ． ， ，Ａ ． ， 项正确 在潮湿的酸性土壤中金属棒 作负极 电子由负极通 机废水的化学能直接转化为电能 图乙是一种用惰性电极电解 ； Ｍ ， ， 过导线流向正极钢管 项正确 在潮湿的酸性土壤中 ＋向正 饱和食盐水的消毒液发生器 下列说法不正确的是 ，Ｂ ； Ｈ 。 （ ） 极钢管移动 ＋在正极得电子产生氢气 项错误 金属棒 ，Ｈ ，Ｃ ； Ｍ 与钢管用导线连接后可保护埋在酸性土壤中的钢管 可使钢管 ， 表面的腐蚀电流接近零 项正确 ，Ｄ 。 考点二 电解原理及其应用 ６硼酸 为一元弱酸 已知 与足量 溶液反 ． （Ｈ３ＢＯ３） ， Ｈ３ＢＯ３ ＮａＯＨ 图甲的 点要与图乙中的 极连接 电 应 解 的 的 离 方 子 法 方 制 程式 备 为 其 Ｈ３ 工 ＢＯ 作 ３＋ 原 Ｏ 理 Ｈ － 如 􀪅 图 􀪅Ｂ 所 （ 示 ＯＨ） 阳 － ４， 膜 Ｈ３ 和 ＢＯ 阴 ３ 膜 可 分 以 别 通过 只 Ａ． 图乙中 Ｘ 极的电极反应式为 ａ － － 。 （ Ｂ． ｂ ２Ｃｌ －２ｅ 􀪅􀪅Ｃｌ２↑ 允许阳离子 阴离子通过 下列说法正确的是 当 极消耗 气体时 有 ＋通过离子交换膜 、 ）。 （ ） Ｃ． Ｎ １ ｍｏｌ ， ２ ｍｏｌ Ｈ 若有机废水中主要含有淀粉 则图甲中 极反应为 Ｄ． ， Ｍ （Ｃ６Ｈ１０Ｏ５）ｎ＋７ ｎ Ｈ２Ｏ－２４ ｎ ｅ － 􀪅􀪅６ ｎ ＣＯ２↑＋２４ ｎ Ｈ ＋ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题六 化学能与电能的转化 ７３ ８ 答案 Ｃ 图甲中 极上 转化为 发生还原反应 则 直流电源正极相连 电极反应式为 － ２－ ． Ｎ Ｏ２ Ｈ２Ｏ， ， ， ＳＯ２－２ｅ ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 ＳＯ４ ＋ 极为正极 极为负极 图乙通过电解饱和食盐水获得消毒 ＋ 电极 为阴极 电极反应式为 － － ＋ Ｎ ，Ｍ ， ４Ｈ ； ｂ ， ２ＨＳＯ３＋２ｅ ＋２Ｈ 􀪅􀪅 池 液 的 ， 则 阳 ａ 极 极 与 析 电 出 源 Ｈ 正 ２， 极 ｂ 相 极 连 析 ， 出 电 Ｃ 解 ｌ２， 池 ａ 的 极 阴 为 极 阴极 与 ， 电 ｂ 源 极 负 为 极 阳 相 极 连 ， 电 ， 故 解 Ｓ 侧 ２Ｏ 溶 ２ ４ － 液 ＋２ 呈 Ｈ 电 ２Ｏ 中 。 性 离 ， 子 Ｈ 交 ＋从 换 交 膜 换 为 膜 阳 左 离 侧 子 溶 交 液 换 进 膜 入 ， 右 为 侧 保 溶 持 液 交 ， 换 若 膜 电 两 路 Ｘ 点与 ａ 极相连 ，Ａ 项正确 ； 图乙中 ｂ 极析出氯气 ， 电极反应式 中转移 ０．０３ｍｏｌｅ － ， 则有 ０．０３ｍｏｌＨ ＋透过离子交换膜从左侧溶 为 － － 项正确 － ＋ 当 液进入右侧溶液 综上所述 均正确 不正确 ２Ｃｌ －２ｅ 􀪅􀪅Ｃｌ２↑，Ｂ ；Ｏ２＋４ｅ ＋４Ｈ 􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ， Ｎ 。 ，Ａ、Ｃ、Ｄ ，Ｂ 。 极消耗 气体时 转移 电子 故有 ＋通过离子 １０普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质 利用下面的 １ ｍｏｌ ， ４ ｍｏｌ ， ４ ｍｏｌ Ｈ ． ， 交换膜 项错误 若有机废水中主要含有淀粉 则图甲中 双膜 阴离子交换膜和过滤膜 电解装置可制备高纯度的 ，Ｃ ； ， Ｍ （ ） Ｃｕ。 极上淀粉转化为 ＣＯ２， 电极反应为 （Ｃ６Ｈ１０Ｏ５）ｎ＋７ ｎ Ｈ２Ｏ－２４ ｎ ｅ － 下列有关叙述中正确的是 （ ） ｎ ｎ ＋ 项正确 􀪅􀪅６ ＣＯ２↑＋２４ Ｈ ，Ｄ 。 解题关键 图乙中阴 阳极的判断 为了使电解生成的 （１） 、 ： Ｃｌ２ 与 溶液充分反应 下端应作阳极 上端应作阴极 ＮａＯＨ ， ， 。 中碳元素的平均化合价为 价 酸性环境中 （２）（Ｃ６Ｈ１０Ｏ５）ｎ ０ ， 失电子生成 （Ｃ６Ｈ１０Ｏ５）ｎ ＣＯ２。 ９某工厂用电解法处理含有 的尾气 其装置如图所示 电极 ． ＳＯ２ ， （ 材料均为惰性电极 下列说法不正确的是 ）。 （ ） 电极 为粗铜 电极 为精铜 Ａ． ａ ， ｂ 甲膜为过滤膜 可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区 Ｂ． ， 乙膜为阴离子交换膜 可阻止杂质阳离子进入阴极区 Ｃ． ， 当电路中通过 电子时 可生成 精铜 Ｄ． １ ｍｏｌ ， ３２ ｇ １０ 答案 Ｄ 由题意结合电解原理可知 电极 是阴极 为精 电极 连接的是电源的正极 ． ， ａ ， Ａ． ａ 铜 电极 是阳极 为粗铜 项错误 甲膜为阴离子交换膜 Ｂ． 若电路中转移 ０．０３ ｍｏｌ ｅ － ， 则离子交换膜左侧溶液中增加 可 ， 阻止杂 ｂ 质阳离子 ， 进入阴 ， 极 Ａ 区 项 ； 错误 乙膜为过滤膜 可 ， 离子 ，Ｂ ； ， ０．０３ ｍｏｌ 阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区 项错误 当电路中通 图中的离子交换膜是阳离子交换膜 ，Ｃ ； Ｃ． 过 电子时 可生成 精铜 其质量为 项 Ｄ． 阴极的电极反应式为 ２ＨＳＯ － ３＋２ｅ － ＋２Ｈ ＋ 􀪅􀪅Ｓ２Ｏ ２ ４ － ＋２Ｈ２Ｏ 正确 １ ｍ 。 ｏｌ ， ０．５ ｍｏｌ ， ３２ ｇ，Ｄ ９ 答案 Ｂ 由图中信息可知 交换膜左侧溶液中 ＋４ ． ， ＳＯ２ → ＋６ ２－ 交换膜右侧溶液中 ＋４ － ＋３ ２－ 故电极 为阳极 与 ＳＯ４ ， ＨＳＯ３ → Ｓ２Ｏ４ ， ａ ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 在碱性溶液中生成氢氧根离子 对应学生用书 ② ： 起始页码４１ － － Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ 􀪅􀪅 ４ＯＨ ； 在固体电解质 高温下能传导 ２－ 中生成 ２－ 一、原电池电极反应式的书写方法 ③ （ Ｏ ） Ｏ ： － ２－ １一般电极反应式的书写 Ｏ２ 在 ＋４ 熔 ｅ 融 􀪅 碳 􀪅 酸 ２Ｏ 盐 ； 如熔融 中生成碳酸根离子 ． ④ （ Ｋ２ＣＯ３） ： － ２－ Ｏ２＋２ＣＯ２＋４ｅ 􀪅􀪅 ２ＣＯ３ 。 燃料电池负极反应式的书写 （２） 负极通入的是燃料 发生氧化反应 负极生成的离子一般与 ， ， 正极产物结合 有以下几种情况 ， ： 若负极通入的气体是氢气 则 ① ， 酸性溶液中 － ＋ ａ． ：Ｈ２－２ｅ 􀪅􀪅 ２Ｈ ； 碱性溶液中 － － ｂ． ：Ｈ２－２ｅ ＋２ＯＨ 􀪅􀪅 ２Ｈ２Ｏ； 熔融氧化物中 － ２－ ｃ． ：Ｈ２－２ｅ ＋Ｏ 􀪅􀪅Ｈ２Ｏ。 若负极通入的气体为含碳的化合物 如 ２ ． 复杂电极反应式的书写 等 碳 ② 元素均转化为 价碳的化合物 在酸 ， 性溶 Ｃ 液 Ｏ、 中 ＣＨ 生 ４、 成 ＣＨ３ＯＨ 复杂电极 较简单一极 ， ＋４ ， ＣＯ２， 总体思路 ：反应式 ＝ 总反应式 －电极反应式 在碱性溶液中生成 ＣＯ ２ ３ － ， 熔融碳酸盐中生成 ＣＯ２， 熔融氧化物中 生成 ２－ 含有的氢元素最终生成水 如 燃料电池负极 燃料电池正极反应式的书写 ＣＯ３ ； 。 ＣＨ３ＯＨ 正 （１ 极 ） 通入的气体一般是氧气 根据电解质的不同 分以下几 反应式在酸性溶液中为 ＣＨ３ＯＨ－６ｅ － ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 ＣＯ２↑＋６Ｈ ＋ ； 在 种情况 ： ， ， 碱性溶液中为 ＣＨ３ＯＨ－６ｅ － ＋８ＯＨ － 􀪅􀪅ＣＯ ２ ３ － ＋６Ｈ２Ｏ。 在酸性溶液中生成水 例１ （２０１９河南汝州期末，１８）图甲是一种利用微生物 ① ： 将废水中的尿素 的化学能直接转化为电能 并生 ＋ － Ｏ２＋４Ｈ ＋４ｅ 􀪅􀪅 ２Ｈ２Ｏ； ［ＣＯ（ＮＨ２）２］ ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋７４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 成对环境友好物质的装置 同时利用此装置的电能在铁上镀铜 ， 如图乙 下列说法中正确的是 （ ）。 （ ） 铜电极应与 相连接 Ａ． Ｘ ＋透过质子交换膜由右向左移动 Ｂ．Ｈ 当 电极消耗 气体时 铁电极增重 Ｃ． Ｎ ０．２５ ｍｏｌ ， １６ ｇ 电 极 反 应 式 － Ｄ． Ｍ ： Ｈ２ＮＣＯＮＨ２ ＋ Ｈ２Ｏ － ６ｅ 􀪅􀪅 ＋ ＣＯ２↑＋Ｎ２↑＋６Ｈ 解题导引 微生物电池是燃料电池的一种 实质还是氧化 ， 还原反应 根据示意图判断电池的正 负极 再结合图中微粒变 。 、 ， 化的情况书写出电极反应式 。 解析 项，根据图甲可判断出 极为正极， 极为负极， Ａ Ｎ Ｍ 电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，即铁连接 ， 连接 Ｘ Ｃｕ ，故 错误； 项， ＋从负极流向正极，即从 极流向 极，故 Ｙ Ａ Ｂ Ｈ Ｍ Ｎ 错误； 项， 极反应式为 ＋ － ，铁极反应 Ｂ Ｃ Ｎ Ｏ２＋４Ｈ ＋４ｅ 􀪅􀪅 ２Ｈ２Ｏ 式为 ２＋ － ，当 电极消耗 气体时，铁电极质 Ｃｕ ＋２ｅ 􀪅􀪅Ｃｕ Ｎ ０．２５ ｍｏｌ 量增加 ，故 错误； 项， 极为负极，产生 ＋，因此电极反应 ３２ｇ Ｃ Ｄ Ｍ Ｈ 式为 （ ） － ＋，故 正确。 ＣＯ ＮＨ２ ２＋Ｈ２Ｏ－６ｅ 􀪅􀪅ＣＯ２↑＋Ｎ２↑＋６Ｈ Ｄ 答案 Ｄ 二、与电化学相关的计算 根据总 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 反应式 􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋 先写出电极反应式 再写出总反应式 最后根据 ， ， 总反应式列比例式计算 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 根据转 移电子 守恒 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 用于串联电路的阴阳两极产物 正负两极产 ① 、 物等类型的计算 其依据是电路中转移的电子 ， 数目相等 用于混合溶液中电解的分阶段计算 ② 根据关 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 系式 􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋 根据得失电子守恒建立已知量与未知量之间的 关系 得出计算所需的关系式 ， 如可以通过 －为桥梁构建如下关系式 ４ ｍｏｌ ｅ ： － ４ｅ ～ ２Ｃｌ２（Ｂｒ２、Ｉ２）～ Ｏ２ þ ï ï ïï ý ï ï ï ï ü ４ ～２Ｈ２～２Ｃｕ～４Ａｇ～ ｎ Ｍ 阳极产物 þ ï ï ï ý ï ï ï ü 例２ （２０１９山西吕梁期末，１１）某镍冶炼车间排放的漂 洗废水中含有一定浓度的 ２＋和 － 图甲是双膜三室电沉积法 Ｎｉ Ｃｌ ， 回收废水中的 ２＋的示意图 图乙描述的是实验中阴极液 与 Ｎｉ ， ｐＨ 镍回收率之间的关系 下列说法不正确的是 。 （ ） 图甲 图乙 交换膜 为阳离子交换膜 Ａ． ａ 阳极反应式为 － ＋ Ｂ． ２Ｈ２Ｏ－４ｅ 􀪅􀪅Ｏ２↑＋４Ｈ 阴极液 时 镍的回收率低主要是有较多的 生成 Ｃ． ｐＨ＝１ ， Ｈ２ 浓缩室得到 的盐酸时 阴极回收得到 镍 Ｄ． １Ｌ０．５ｍｏｌ／Ｌ ， １１．８ｇ 解题导引 为维持电荷的守恒 电极反应剩余的离子通过 ， 离子交换膜渗透补充 为交换膜的判断提供了依据 根据离子 ， 。 的放电顺序写出电极反应式 。 解析 阳极氢氧根离子失电子生成氧气，氢离子通过交换 膜 进入浓缩室，所以交换膜 为阳离子交换膜，故 正确；阳 ａ ａ Ａ 极反应式为 － ＋，故 正确；阴极发生还原 ２Ｈ２Ｏ－４ｅ 􀪅􀪅Ｏ２↑＋４Ｈ Ｂ 反应，酸性强时主要是氢离子发生还原反应生成氢气，酸性弱时 主要是 ２＋发生还原反应生成 ，故 正确；浓缩室得到 Ｎｉ Ｎｉ Ｃ １ Ｌ 的盐酸时，转移电子 ，阴极生成镍和氢气，所以 ０．５ ｍｏｌ／Ｌ ０．４ ｍｏｌ 阴极回收得到的镍小于 ，故 错误。 １１．８ ｇ Ｄ 阴极产物 答案 Ｄ 式中 为金属 ｎ为其离子的化合价数值 （ Ｍ ， ） 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 起 对 始 应 页 学 码 生用 ４２ 书 Ｐ 时 ｂＯ 与 ２＋ 电 ４Ｈ 源 ＋ ＋ 正 Ｓ 极 Ｏ ２ ４ 相 － ＋ 连 ２ｅ 的 － 􀪅 应 􀪅 是 Ｐ 粗 ｂ 铜 ＳＯ４ 该 ＋２ 极 Ｈ２ 发 Ｏ， 生 Ｂ 的 项 电 错 极 误 反 ； 粗 应 铜 除 精炼 ， ， Ｃｕ－ － ２＋外 还有比铜活泼的杂质金属失电子的反应 项 １（２０１８湖南 １１教育联盟联考，８）化学用语是学习化学的重 ２ｅ 􀪅􀪅Ｃｕ ， ，Ｃ ． Ｈ 错误 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为 － ２＋ 要工具 下列用来表示物质变化的化学用语正确的是 ； Ｆｅ－２ｅ 􀪅􀪅 Ｆｅ ， 项错误 ， （ ） 用铜作阴极 石墨作阳极 电解饱和食盐水时 阳极的电极反 Ｄ 。 Ａ． ， ， ， ２（２０１９５·３原创预测卷二，１３）高铁酸钾 是环保型 应式为 ２Ｃｌ － －２ｅ － 􀪅􀪅Ｃｌ２↑ ． 水处理剂 ， 以光伏电池为电源先制备高铁酸 （Ｋ 钠 ２Ｆ ， ｅ 再 Ｏ４ 将 ） 其转化为 铅蓄电池放电时的正极反应式为 － ２－ 高铁酸钾 装置如图所示 下列说法不正确的是 Ｂ． Ｐｂ－２ｅ ＋ＳＯ４ 􀪅􀪅ＰｂＳＯ４ ， 。 （ ） 粗铜精炼时 与电源正极相连的应是粗铜 该极发生的电极 Ｃ． ， ， 反应只有 － ２＋ Ｃｕ－２ｅ 􀪅􀪅Ｃｕ 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为 － ２＋ Ｄ． Ｆｅ－２ｅ 􀪅􀪅Ｆｅ １ 答案 Ａ 用铜作阴极 石墨作阳极 电解饱和食盐水时 氯 ． ， ， ， 离子的还原性大于氢氧根离子 阳极的电极反应式为 － ， ２Ｃｌ － － 项正确 铅蓄电池放电时的正极反应式为 ２ｅ 􀪅􀪅Ｃｌ２↑，Ａ ； 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题六 化学能与电能的转化 ７５ 石墨为阴极 铁电极发生氧化反应 该实验证明镁能与氢氧化钠溶液反应 Ａ． ， Ｃ． 可能是 为 溶液 若镁电极减少 则氢氧化钠溶液增重 Ｂ．ａ Ｈ２，ｂ Ｎａ２ＦｅＯ４ Ｄ． ０．４８ ｇ， １．６ ｇ Ｃ． 铁电极反应式为 Ｆｅ－６ｅ － ＋８ＯＨ － 􀪅􀪅ＦｅＯ ２ ４ － ＋４Ｈ２Ｏ ３ ． 答案 Ｂ 分析题给信息可知 ， 镁条作负极 ， 电极反应为 Ｍｇ－ 若电路中转移 电子 则石墨电极区 溶液质量增 － ２＋ 铝片作正极 电极反应为 － Ｄ． １ ｍｏｌ ， ＮａＯＨ ２ｅ 􀪅􀪅 Ｍｇ ， ， Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ 􀪅􀪅 加 － 相当于镁与溶液中的氧气发生了吸氧腐蚀 错误 ２３ ｇ ４ＯＨ ， ，Ａ、Ｃ ， ２ 答案 Ｄ 依题意 本装置模拟制备高铁酸钠的工作原理 正确 若 反应 失去 － 盐桥中转移 ． ， ， Ｂ ； Ｍｇ ０．０２ ｍｏｌ， ０．０４ ｍｏｌ ｅ ， 铁电极发生氧化反应生成高铁酸钠 石墨电极为阴极 发生还 ＋ 则生成 但是由于水参与了反应 ； ， ０．０４ ｍｏｌ Ｎａ ， ０．０４ ｍｏｌ ＮａＯＨ， ， 原反应 项正确 石墨电极的电极反应式为 － 氢氧化钠溶液增加的质量为 ，Ａ 。 ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ 􀪅􀪅 （０．０４×４０） ｇ－０．３６ ｇ＝１．２４ ｇ，Ｄ － 可能为 溶液 为高铁酸钠溶液 项 错误 ２ＯＨ ＋Ｈ２↑，ａ Ｈ２、ＮａＯＨ ，ｂ ，Ｂ 。 正确 。 铁电极发生氧化反应 ， 浓氢氧化钠溶液中的 ＯＨ －向右侧 ４ ． （２０１８安徽 Ａ １０联盟联考，１３）用氟硼酸 （ＨＢＦ４， 属于强酸 ） 溶 迁移 项正确 每转移 电子 浓氢氧化钠溶液中有 液代替硫酸溶液作铅蓄电池的电解质溶液 可使铅蓄电池在低 ，Ｃ 。 １ ｍｏｌ ， ， １ 的 ｍ 溶 ｏｌ 液 Ｎ 质 ａ ＋ 量 向 净 左 增 迁移 ，２Ｈ２Ｏ 项 ＋ 错 ２ｅ 误 － 􀪅􀪅 ２ＯＨ － ＋Ｈ２↑， 石墨电极区 温 放电 下工作时的性能更优良 ， 反应方程式为 Ｐｂ＋ＰｂＯ２＋４ＨＢＦ４ ２２ ｇ，Ｄ 。 为可溶于水的强电解质 ３（２０１９５·３原创预测卷四，１３）如图所示 用两张砂纸分别将镁 􀜡􀜓充􀜠电２Ｐｂ（ＢＦ４）２＋２Ｈ２Ｏ，Ｐｂ（ＢＦ４）２ 。 ． ， 下列说法中正确的是 条和铝片表面的氧化膜打磨干净 并迅速将两个电极分别插入 （ ） 两个盛有 的电解质溶液 ， 的烧杯中 盐桥中装有饱和氯 放电时 负极反应为 － － ０．５ｍｏｌ／Ｌ ， Ａ． ， ＰｂＯ２＋４ＨＢＦ４－２ｅ 􀪅􀪅Ｐｂ（ＢＦ４）２＋２ＢＦ４＋ 化钠溶液的琼脂 结果发现该装置中 电流计指针一直偏向铝 。 ， 充 ２Ｈ 电 ２Ｏ 时 当正极质量减少 时转移 电子 片 镁条溶解 两极上均没有气泡产生 下列说法正确的是 Ｂ． ， ２３．９ ｇ ０．２ ｍｏｌ ， ， 。 放电时 电极附近溶液的 增大 （ ） Ｃ． ，ＰｂＯ２ ｐＨ 充电时 电极的电极反应式为 ＋ － ２＋ Ｄ． ，Ｐｂ ＰｂＯ２＋４Ｈ ＋２ｅ 􀪅􀪅 Ｐｂ ＋ ２Ｈ２Ｏ ４ 答案 Ｃ 放电时 负极反应为 － ２＋ 项错误 ． ， Ｐｂ－２ｅ 􀪅􀪅Ｐｂ ，Ａ ； 充电时 ２＋ － ＋ 当正极质量增加 ，Ｐｂ －２ｅ ＋２Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 ＰｂＯ２＋４Ｈ ， 时转移 电子 项错误 放电时 ＋ － ２３．９ ｇ ０．２ ｍｏｌ ，Ｂ ； ，ＰｂＯ２＋４Ｈ ＋２ｅ ２＋ 电极附近溶液的 增大 项正确 充 􀪅􀪅Ｐｂ ＋２Ｈ２Ｏ，ＰｂＯ２ ｐＨ ，Ｃ ； Ａ． 铝片为负极 ， 电极反应为 ２Ａｌ＋４ＯＨ － －６ｅ － 􀪅􀪅 ２ＡｌＯ － ２＋２Ｈ２Ｏ 电时 ，Ｐｂ 电极的电极反应式为 Ｐｂ ２＋ ＋２ｅ － 􀪅􀪅Ｐｂ，Ｄ 项错误 。 镁条为负极 电极反应为 － ２＋ Ｂ． ， Ｍｇ－２ｅ 􀪅􀪅Ｍｇ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 起 对 始 应 页 学 码 生用 ４３ 书 Ａ． 好氧微生物反应器中反应为 ＮＨ ＋ ４ ＋２Ｏ２ 􀪅􀪅 ＮＯ － ３ ＋ ＋ ２Ｈ ＋Ｈ２Ｏ 极电势比 极电势低 传统化石能源面临枯竭，对能量的高效转化和利用是目前 Ｂ．Ｂ Ａ 极的电极反应式为 － － 化学科学领域研究的热点。 如２０１９年课标Ⅲ卷第１３题以具有 Ｃ．Ａ ＣＨ３ＣＯＯ ＋ ８ｅ ＋ ２Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 ＋ 高稳定性和高循环效率的３ － — 二次电池为载体，将 ２ＣＯ２↑＋７Ｈ Ｄ Ｚｎ ＮｉＯＯＨ 当电路中通过 电子时 理论上总共生成 科学研究热点引入考题，考查新型电池的结构、充放电工作原 Ｄ． １ ｍｏｌ ， ２．２４ Ｌ Ｎ２ 解析 项， ＋ 在好氧微生物反应器中转化为 －，方 理、电极反应等内容。 Ａ ＮＨ４ ＮＯ３ 程式为 ＋ － ＋ ； 项，分析题图可知， 例 （２０１９江西南昌一模，１３）微生物燃料电池 ＮＨ４＋２Ｏ２ 􀪅􀪅 ＮＯ３＋２Ｈ ＋Ｈ２Ｏ Ｂ Ａ （ＭＦＣ） 为原电池的负极， 为原电池的正极， 极电势比 极电势高； 是一种现代化氨氮去除技术 如图为 碳氮联合同时去除 Ｂ Ｂ Ａ Ｃ 。 ＭＦＣ 项， 极的电极反应式为 － － 的转化系统原理示意图 下列说法正确的是 Ａ ＣＨ３ＣＯＯ －８ｅ ＋２Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 ２ＣＯ２↑＋ 。 （ ） ＋； 项，当电路中通过 电子时，理论上总共生成标准状 ７Ｈ Ｄ １ ｍｏｌ 况下 。 ２．２４ Ｌ Ｎ２ 答案 Ａ 题目价值 能举例说明化学在解决能源危机中的重要作 用 能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响 能综合考 ， ， 虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析 解决实际问题 如 、 ， 新型电池的开发 金属的防腐等 、 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋７６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ２（２０１９江西上饶六校一联，１３）生产硝酸钙的工业废水中常含 对应学生用书 ． 起始页码４３ 有 可用电解法净化 其工作原理如图所示 下列有 ＮＨ４ＮＯ３， ， 。 关说法正确的是 （ ） １（２０１９河北邯郸一模，１３）氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀 ． 。 为防止混凝土中的钢筋腐蚀 可在混凝土表面敷置一定电解质 ， 溶液并将惰性金属导电网浸泡其中 惰性金属导电网与钢筋分 ， 别连接外部直流电源从而除去 － 装置图如下 下列说法错 Ｃｌ ， 。 误的是 （ ） 极为电源负极 极为电源正极 Ａ．ａ ，ｂ 装置工作时电子由 极流出 经导线 电解槽流入 极 Ｂ． ｂ ， 、 ａ 室能得到副产品浓硝酸 室能得到副产品浓氨水 Ｃ．Ⅰ ，Ⅲ 阴极的电极反应式为 － ＋ － Ｄ． ２ＮＯ３＋１２Ｈ ＋１０ｅ 􀪅􀪅Ｎ２↑＋６Ｈ２Ｏ ２ 答案 Ｃ 为正极 为负极 故 错误 电解槽中没有电 钢筋接电源的正极 ． ａ ，ｂ ， Ａ ； Ａ． 子通过 故 错误 室为阳极室 电极反应式为 － Ｂ． 混 金 凝 属 土 导 中 电 的 网 钙 上 离 发 子 生 向 的 钢 电 筋 极 方 反 向 应 移 为 动 ２Ｃｌ － －２ｅ － 􀪅􀪅Ｃｌ２↑ 􀪅􀪅Ｏ２ ， ↑＋ Ｂ ４Ｈ ＋ ， 得 ； 到 Ⅰ 较浓的硝酸 ，Ⅲ ， 室为阴极室 ， 电 ２ 极 Ｈ２ 反 Ｏ－ 应 ４ 式 ｅ Ｃ． 为 － － ＋ 与 － 反应生成 电解一段时间后钢筋附近溶液的 增大 ２Ｈ２Ｏ＋ ２ｅ 􀪅􀪅 Ｈ２ ↑＋ ２ＯＨ ，ＮＨ４ ＯＨ Ｄ． ｐＨ 得到较浓的氨水 故 正确 错误 １ 答案 Ａ 阳极发生氧化反应 若钢筋接正极 腐蚀会更快 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ， ， Ｃ ，Ｄ 。 ． ， ， ， 审题方法 室和 室之间为阴离子交换膜 即 － 从 室 项错误 惰性金属导电网作阳极 发生的电极反应为 － Ⅰ Ⅱ ， ＮＯ３ Ⅱ Ａ ； ， ２Ｃｌ － 移向 室 同理 ＋ 从 室移向 室 依据电解原理可判断 － 项正确 电解过程中 钙离子等阳离子移向阴 Ⅰ ， ＮＨ４ Ⅱ Ⅲ ， ，ａ ２ｅ 􀪅􀪅Ｃｌ２↑，Ｂ ； ， 为正极 为负极 极 即移向混凝土中钢筋 项正确 阴极发生的电极反应为 ，ｂ 。 ， ，Ｃ ； － － 产生 － 碱性增强 项正确 ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ 􀪅􀪅Ｈ２↑＋２ＯＨ ， ＯＨ ， ，Ｄ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 若外电路中通过 电子 两电极的质量差为 对应学生用书 Ｄ． １ ｍｏｌ ， ６４ ｇ 起始页码４３ 思路分析 由 ２－ 的移动方向可知右边 电极为负极， ＳＯ４ Ｃｕ 发生氧化反应。 当电路中通过 电子时，左边电极质量增加 １活学妙用，溯本求源 １ ｍｏｌ ． ，右边电极质量减小 ，两极的质量差为 。 电解质再 对于复杂的组合装置 要分析题意确定装置是 原电池 还 ３２ ｇ ３２ ｇ ６４ ｇ ， “ ” 生池是利用太阳能将 稀溶液蒸发，分离为 浓溶液 是 电解池 从氧化还原反应的角度 结合电子 离子的移动方 ＣｕＳＯ４ ＣｕＳＯ４ “ ”， ， 、 和水后，再返回浓差电池。 向 确定装置的正 负极或阴 阳极 紧紧抓住原电池 电解池的 ， 、 、 ， 、 答案 Ｂ 工作原理 防止被复杂的装置所迷惑 ， 。 ２实事求是，尊重科学 例１ （２０１９安徽江南十校联考，１３）利用电解质溶液的 ． 化学是一门以实验为基础的自然科学 人们对科学规律的 浓度对电极电势的影响 可设计浓差电池 下图为一套浓差电 ， ， 。 发现是通过对自然现象的反复观察 探究和验证逐步完成的 化 池和电解质溶液再生的配套装置示意图 闭合开关 之前 两个 、 ， ， Ｋ ， 学离不开实验 当实验的现象 结果与熟悉的知识不相符时 我 电极的质量相等 下列有关这套装置的说法中错误的是 ， 、 ， 们要尊重实验客观事实 实事求是 不盲从于熟悉的知识 Ｃｕ 。 ， ， 。 （ ） 例２ （２０１９云南保山检测，１２）中国科学家用墨汁书写 后的纸张作为空气电极 设计并组装了轻型 柔性 能折叠的可 ， 、 、 充电锂 空气电池 如图甲 电池的工作原理如图乙 下列有关 － （ ）， 。 说法正确的是 （ ） 循环物质 为水 Ａ． Ｅ 乙池中 电极为阴极 发生还原反应 放电时 纸张中的纤维素作为锂电池的负极 Ｂ． Ｃｕ ， Ａ． ， Ｃ． 甲池中的电极反应式为 Ｃｕ ２＋ ＋２ｅ － 􀪅􀪅Ｃｕ Ｂ． 充电时 ， 若阳极放出 １ｍｏｌＯ２， 则有 ４ｍｏｌｅ －回到电源正极 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题六 化学能与电能的转化 ７７ 闭合开关 给锂电池充电 对应充电电极上的反应为 ＋ 解析 可充电锂 空气电池放电时，锂作负极， 错误；充 Ｃ． Ｋ ，Ｘ Ｌｉ ＋ － Ａ ｅ － 􀪅􀪅 Ｄ． Ｌ 放 ｉ 电时 ，Ｌｉ ＋由正极经过有机电解质溶液移向负极 电 出 时，阳极的 ，则 电 有 极反应式为 －回 Ｌ 到 ｉ２Ｏ 电 ２－ 源 ２ 正 ｅ － 极 􀪅 ， 􀪅Ｏ 错 ２↑ 误 ＋ ； ２ 闭 Ｌｉ 合 ＋， 开 若 关 阳极放 给 思路分析 可充电锂 － 空气电池放电时，活泼的锂是负极， 锂电 １ 池 ｍｏ 充 ｌ Ｏ 电 ２ ， Ｘ 对应 ２ 充 ｍｏ 电 ｌ ｅ 电极为阴极，阴极 Ｂ 上的反应式为 Ｌｉ ＋ Ｋ ＋ｅ － 电极反应式为 Ｌｉ－ｅ － 􀪅􀪅Ｌｉ ＋；墨汁中的石墨作锂电池的正极，电 􀪅􀪅Ｌｉ ， Ｃ 正确；放电时，阳离子向正极移动， Ｌｉ ＋由负极经过有机 极反应式为 ＋ － ， ＋由负极经有机电解质溶 电解质溶液移向正极， 错误。 Ｏ２＋２Ｌｉ ＋２ｅ 􀪅􀪅Ｌｉ２Ｏ２ Ｌｉ Ｄ 液移向正极。 闭合开关 给锂电池充电，电池负极接电源的负 答案 Ｃ Ｋ 极，充电时阳极上发生失电子的氧化反应。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 起 对 始 应 页 学 码 生用 ４４ 书 项错误 ；ｂ 极 次 上 要 发生 ：Ｎ 项 ２＋ 正 ６Ｈ 确 ＋ ＋６ｅ － 􀪅􀪅 ２ＮＨ３（ 主要 ）、２Ｈ ＋ ＋２ｅ － 􀪅􀪅Ｈ２↑（ ），Ｄ 。 ２（２０１９陕西商洛中学五检，１１）微生物电解池 是一项潜 ． （ＭＥＣ） １（２０１９河南中原名校联考，１１）一种电催化合成氨的装置如图 在的有吸引力的绿色电解池 其制取氢气的原理如图所示 ． ， ： 所示 该装置工作时 下列说法正确的是 。 ， （ ） 下列说法正确的是 （ ） 可在高温下工作 Ａ．ＭＥＣ 电解池工作时 化学能转变为电能 Ｂ． ， 活性微生物抑制反应中电子的转移 图中涉及的能量转化方式共有 种 Ｃ． Ａ． ３ 阳极的电极反应式为 － － － ＋ 两极产生的气体的物质的量之比是 Ｄ． ＣＨ３ＣＯＯ ＋４Ｈ２Ｏ－８ｅ 􀪅􀪅 ２ＨＣＯ３＋９Ｈ Ｂ． １ ∶ １ ２ 答案 Ｄ 温度过高会造成微生物失去活性 所以 不 电路中每通过 电子 有 ＋迁移至 极 ． 宜在高温 下 工作 不正确 电解池工作时 将电 ， 能转化 Ｍ 为 Ｅ 化 Ｃ 学 Ｃ． １ ｍｏｌ ， １ ｍｏｌ Ｈ ａ 极上发生的主要反应为 ＋ － 能 不正确 活性 ，Ａ 微生物有 ； 催化作用 能加 ， 快反应速率 促进 １ Ｄ． 答 ｂ 案 Ｄ 图中涉及的能量 Ｎ２ 转 ＋６ 化 Ｈ 有 ＋ 太 ６ｅ 阳 􀪅 能 􀪅 ２ 电 ＮＨ 能 ３ 风能 机 氧 ， 化 Ｂ 还原反应 ； 中电子的转移 不正确 ， 阳极发生氧化反 ， 应 从 ． → ， → 械能 电能 电能 化学能等 项错误 若不考虑 和 ，Ｃ ； ， → 的物质 ， 的量之 → 比为 ，Ａ 项错误 ； ＋应向 极 Ｈ２ 迁 ，Ｏ 移 ２ 图 失 中 去 可以看 电 出 子 ，ＣＨ３ 正 ＣＯ 确 Ｏ －转化为 ＨＣＯ － ３，１ ｍｏｌ ＣＨ３ＣＯＯ －反应可 ＮＨ３ ３ ∶ ４，Ｂ ；Ｈ ｂ ，Ｃ ８ ｍｏｌ ，Ｄ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码１８８ 考点一 原电池原理及其应用 １ 答案 Ｄ 本题涉及二次电池知识 以新型三维多孔海绵状 ． ， １（２０１９课标Ⅲ，１３，６分）为提升电池循环效率和稳定性 科学 的信息为切入点 考查了学生接受 吸收 整合化学信息的 ． ， Ｚｎ ， 、 、 家近期利用三维多孔海绵状 可以高效沉积 的 能力 运用电化学原理解决实际问题 体现了变化观念与平衡 Ｚｎ（３Ｄ－Ｚｎ） ＺｎＯ ， ， 特点 设计了采用强碱性电解质的 二次电池 思想的学科核心素养 ， ３Ｄ－Ｚｎ—ＮｉＯＯＨ ， 。 放电 项 依题干信息可知正确 项 充电时阳极发生氧化反应 结构如图所示 电池反应为 Ａ ， ；Ｂ ， ， 。 Ｚｎ（ｓ）＋２ＮｉＯＯＨ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）􀜡􀜓充􀜠电 正确 项 放电时 作负极失去电子 发生氧化反应 正确 ；Ｃ ， Ｚｎ ， ， ； 项 放电时 －由正极区向负极区迁移 ＺｎＯ（ｓ）＋２Ｎｉ（ＯＨ）２（ｓ）。 Ｄ ， ，ＯＨ 。 温馨提示 掌握原电池和电解池的反应原理及二次电池知 识 同时注意从题干中获取关键信息 ， 。 ２（２０１９天津理综，６，６分）我国科学家研制了一种新型的高比 ． 能量锌 碘溴液流电池 其工作原理示意图如下 图中贮液器 － ， 。 可储存电解质溶液 提高电池的容量 下列叙述不正确的是 ， 。 下列说法错误的是 （ ） （ ） 三维多孔海绵状 具有较高的表面积 所沉积的 分散 Ａ． Ｚｎ ， ＺｎＯ 度高 充电时阳极反应为 － － Ｂ． Ｎｉ（ＯＨ）２（ｓ） ＋ＯＨ （ａｑ） －ｅ 􀪅􀪅 ＮｉＯＯＨ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ） 放电时负极反应为 － － Ｃ． Ｚｎ （ｓ） ＋ ２ＯＨ （ａｑ） － ２ｅ 􀪅􀪅 ＺｎＯ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ） 放电过程中 －通过隔膜从负极区移向正极区 Ｄ． ＯＨ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋７８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 放电时 电极反应为 － － － － ４ 答案 Ｄ 本题考查二次电池的工作原理 放电时 负极反 Ａ． ，ａ Ｉ２Ｂｒ ＋２ｅ 􀪅􀪅 ２Ｉ ＋Ｂｒ ． 。 ， 放电时 溶液中离子的数目增大 应为 － ＋ 正极反应为 － ２－ Ｂ． ， ：４Ｎａ－４ｅ 􀪅􀪅４Ｎａ ， ３ＣＯ２＋４ｅ 􀪅􀪅Ｃ＋２ＣＯ３ ； 充电时 电极每增重 溶液中有 －被氧化 ＋移向正极 ２－ － 移向负极 正确 充电过程与放 Ｃ． ，ｂ ０．６５ ｇ， ０．０２ ｍｏｌ Ｉ Ｎａ ，ＣＯ３ 、ＣｌＯ４ ，Ａ、Ｃ ； Ｄ． 充电时 ，ａ 电极接外电源负极 电过程相反 ，Ｂ 正确 ； 充电时 ， 阳极反应为 ２ＣＯ ２ ３ － ＋Ｃ－４ｅ － 􀪅􀪅 ２ 答案 Ｄ 本题涉及原电池正负极的判断 电极反应式的书 错误 ． 、 ３ＣＯ２↑，Ｄ 。 写等知识 通过工作原理示意图的分析 考查学生接受 吸收 解题思路 二次电池充 放电的电极判断 二次电池充电时 ， ， 、 、 、 ： ， 整合化学信息的能力 新型高能电池的原理应用体现了科学 正接正 负接负 放电时的正极为充电时的阳极 放电时的 。 “ 、 ”； ， 探究与创新意识的学科核心素养 负极为充电时的阴极 。 。 由工作原理示意图中 ２＋迁移的方向可判断放电时 为正极 ５（２０１８课标Ⅲ，１１，６分）一种可充电锂 空气电池如图所示 Ｚｎ ａ ， ． — 。 ｂ 为负极 。 放电时 ，ａ 极得到电子 ， 发生还原反应 ， 使溶液中离 当电池放电时 ，Ｏ２ 与 Ｌｉ ＋在多孔碳材料电极处生成 Ｌｉ２Ｏ２－ ｘ（ ｘ ＝ 子数目增大 项正确 充电时 极接外接电源的正极 或 下列说法正确的是 ，Ａ、Ｂ ； ，ａ ，Ｄ ０ １）。 （ ） 项错误 充电时 极为阴极 电极反应式为 ２＋ － ； ，ｂ ， Ｚｎ ＋２ｅ 􀪅􀪅 Ｚｎ， 每增重 转移 电子 极为阳极 电极反应式为 ０．６５ ｇ， ０．０２ ｍｏｌ ，ａ ， － － － － 转移 电子 有 －被氧 ２Ｉ ＋Ｂｒ －２ｅ 􀪅􀪅Ｉ２Ｂｒ ， ０．０２ｍｏｌ ， ０．０２ｍｏｌＩ 化 项正确 ，Ｃ 。 解题关键 根据示意图判断电池的正 负极 再结合图中微粒 、 ， 变化的情况书写出电极反应式 根据两极转移电子守恒作出正 ， 确计算 。 ３（２０１９江苏单科，１０，２分）将铁粉和活性炭的混合物用 ． ＮａＣｌ 放电时 多孔碳材料电极为负极 溶液湿润后 置于如图所示装置中 进行铁的电化学腐蚀实验 Ａ． ， ， ， 。 放电时 外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 下列有关该实验的说法正确的是 Ｂ． ， 铁被氧化的电极反应式为 － （ ） Ｃ． 充电时 ， 电解质溶液中 Ｌｉ ＋向多孔碳材料区迁移 Ａ． Ｆｅ－３ｅ ｘ ３＋ 充电时 电池总反应为 􀪅􀪅Ｆｅ Ｄ． ， Ｌｉ２Ｏ２－ ｘ􀪅􀪅２Ｌｉ＋（１－ ）Ｏ２↑ 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 ２ Ｂ． ５ 答案 Ｄ 本题考查原电池原理和电解原理的综合运用 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 ． 。 Ａ Ｃ． 项 依据题意和可充电电池装置图判断出 放电时锂电极作负 以水代替 溶液 铁不能发生吸氧 ， ， Ｄ． ＮａＣｌ ， 极 多孔碳材料电极作正极 错误 项 在原电池中 外电路电 腐蚀 ， ， ；Ｂ ， ， 子由负极流向正极 即放电时 外电路电子由锂电极流向多孔 ３ 答案 Ｃ 本题涉及的考点为金属的电化学腐蚀 考查了考 ， ， ． ， 碳材料电极 错误 项 充电时 电解质溶液中的阳离子向阴 生接受 吸收 整合化学信息的能力 体现了证据推理与模型认 ， ；Ｃ ， ， 、 、 ， 极区迁移 即 ＋向锂电极区迁移 错误 项 充电时 ＋在阴 知的学科核心素养 ， Ｌｉ ， ；Ｄ ， ，Ｌｉ 。 极区得到电子生成 阳极区生成 即电池总反应为 铁作负极 － ２＋ 不正确 电化学腐蚀过程中化学 Ｌｉ， Ｏ２， Ｌｉ２Ｏ２－ ｘ ，Ｆｅ－２ｅ 􀪅􀪅Ｆｅ ，Ａ ； ｘ 能不可能全部转化为电能 还有部分转化为热能 不正确 活 正确 ， ，Ｂ ； 􀪅􀪅２Ｌｉ＋（１－ ）Ｏ２↑， 。 性炭的存在构成了原电池 加快了负极铁的腐蚀 正确 以水 ２ ， ，Ｃ ； 方法技巧 可充电电池的工作原理 可充电电池中 放电过 代替 溶液 铁仍然能发生吸氧腐蚀 只是吸氧腐蚀的速率 ：① ， ＮａＣｌ ， ， 程用原电池原理分析 充电过程用电解原理分析 分析电化 会减慢 不正确 ， ；② ，Ｄ 。 学问题时 先判断出电极 然后根据工作原理分析 知识总结 在中性或极弱的酸性环境中钢铁发生吸氧腐蚀 ， ， 。 ， ６（２０１７江苏单科，１２，４分）下列说法正确的是 ４（ 钢 正 ２ 铁 极 ０１ 发 的 ８课 生 电 标 析 极 Ⅱ 氢 反 ， 腐 应 １２ 蚀 式 ， ， 为 ６ 正 分 Ｏ 极 ） ２＋ 我 的 ２ 国 Ｈ 电 ２ 科 极 Ｏ＋ 反 学 ４ｅ 应 家 － 􀪅 式 研 􀪅 为 发 ４ 了 ２ Ｏ Ｈ 一 Ｈ ＋ ＋ － 种 ； ２ 在 ｅ 室 － 酸 􀪅 温 􀪅 性 下 环 Ｈ２ 可 境 ↑ 呼 中 。 ． Ａ Ｂ． ． 地 反 下 应 钢 Ｎ２ 铁 （ｇ 管 ）＋ 道 ３ 用 Ｈ２ 导 （ｇ 线 ）􀜩􀜑 连 􀜨 接锌 ２Ｎ 块 Ｈ３ 可 （ｇ 以 ） 的 减缓 Δ Ｈ 管 ＜ 道 ０， 的 Δ Ｓ 腐 ＞０ 蚀 （ ） ． “ 常温下 Ｋ －１２ 的含 ２＋溶液 吸 的 二次电池 将 溶于有机溶剂作为电解 Ｃ． ， ｓｐ［Ｍｇ（ＯＨ）２］＝５．６×１０ ，ｐＨ＝１０ Ｍｇ 液 ” 钠和 Ｎ 负 ａ－ 载 ＣＯ 碳 ２ 纳米管的镍 。 网分 Ｎａ 别 Ｃｌ 作 Ｏ４ 为电极材料 电池的总反 中 ， ｃ （Ｍｇ ２＋ ）≤５．６×１０ －４ ｍｏｌ·Ｌ －１ ， ， 常温常压下 锌与稀 反应生成 反应中转移 应为 下列说法错误的是 Ｄ． ， Ｈ２ＳＯ４ １１．２ Ｌ Ｈ２， ：３ＣＯ２＋４Ｎａ􀜡􀜓􀜠２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃ。 （ ） 的电子数为 ２３ ６．０２×１０ ６ 答案 ＢＣ 的 Ｈ Ｓ ． Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨２ＮＨ３（ｇ） Δ ＜０，Δ ＜０，Ａ 不正确 地下钢铁管道用导线连接锌块属于牺牲阳极的阴极保 ； 护法 正确 Ｋ ｃ ２＋ ｃ２ － 则 ，Ｂ ； ｓｐ ［Ｍｇ（ＯＨ）２］ ＝ （Ｍｇ ） · （ＯＨ ）， －１２ ｃ ２＋ ５．６×１０ －１ －４ －１ 的溶 （Ｍｇ ）＝ －４ ２ ｍｏｌ·Ｌ ＝５．６×１０ ｍｏｌ·Ｌ ，ｐＨ＝１０ （１０ ） 放电时 － 向负极移动 液中 ２＋最大浓度为 －４ －１ 正确 常温常压下 Ａ． ，ＣｌＯ４ Ｍｇ ５．６×１０ ｍｏｌ·Ｌ ，Ｃ ； 充电时释放 放电时吸收 的物质的量不是 不正确 Ｂ． ＣＯ２， ＣＯ２ １１．２ Ｌ Ｈ２ ０．５ ｍｏｌ，Ｄ 。 放电时 正极反应为 － ２－ 知识拓展 气体分子数增多的反应 Ｓ 气体分子数减少 Ｃ． ， ：３ＣＯ２＋４ｅ 􀪅􀪅２ＣＯ３ ＋Ｃ ：Δ ＞０， 充电时 正极反应为 ＋ － 的反应 Ｓ Ｄ． ， ：Ｎａ ＋ｅ 􀪅􀪅Ｎａ ：Δ ＜０。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题六 化学能与电能的转化 ７９ ７（２０１６课标Ⅱ，１１，６分） 电池是一种以海水为电解质 ． Ｍｇ－ＡｇＣｌ 溶液的水激活电池 下列叙述错误的是 。 （ ） 负极反应式为 － ∙∙ ２＋ Ａ． Ｍｇ－２ｅ 􀪅􀪅Ｍｇ 正极反应式为 ＋ － Ｂ． Ａｇ ＋ｅ 􀪅􀪅Ａｇ 电池放电时 －由正极向负极迁移 Ｃ． Ｃｌ 负极会发生副反应 ７ Ｄ． 答案 Ｂ Ｍ 电 ｇ＋ 池 ２Ｈ 中 ２Ｏ􀪅􀪅 为 Ｍ 负 ｇ 极 （ＯＨ）２＋Ｈ 为 ２↑ 正极 故正 已知 ： 电池的 “ 理论比能量 ” 指单位质量的电极材料理论上能 ． Ｍｇ－ＡｇＣｌ ，Ｍｇ ，ＡｇＣｌ ， 释放出的最大电能 下列说法不正确的是 极反应式为 ＡｇＣｌ＋ｅ － 􀪅􀪅Ａｇ＋Ｃｌ － ，Ｂ 项错误 。 采用多孔电极的 。 目的是提高电极与电解质溶液的 （ 接 触 面 ） 思路分析 为正极材料 得电子生成 和 － 正极附近 Ａ． 积 并有利于氧气扩散至电极表面 ＡｇＣｌ ， Ａｇ Ｃｌ ， ， 溶液中ｃ － 逐渐增大 负极周围 ２＋浓度逐渐增大 故 － 比较 三种金属 空气电池 空气电池的理论 （Ｃｌ ） ， Ｍｇ ， Ｃｌ Ｂ． Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ － ，Ａｌ－ 向负极移动 ２＋向正极移动 比能量最高 ，Ｍｇ 。 关联知识 可以和热水缓慢反应生成 和 ８（２０１６课标 Ⅲ Ｍｇ ，１１，６分）锌 空气燃料电池 Ｍ 可 ｇ（ 用 ＯＨ 作 ） 电 ２ 动车 Ｈ２ 动 。 力 Ｃ．Ｍ－ 空气电池放电过程的正极反应式 ：４Ｍ ｎ ＋ ＋ ｎ Ｏ２＋２ ｎ Ｈ２Ｏ＋ ． 电源 ， 电池的电解质溶 ２－ 液 下 为 列 — ＫＯ 说 Ｈ 法 溶 正 液 确 ， 的 反 是 应为 ２Ｚｎ＋Ｏ２＋４ＯＨ － ＋ Ｄ． ４ 在 中 ｎ ｅ 性 Ｍ － 􀪅 电 ｇ－ 􀪅 解 空 质 气 ４Ｍ 及 电 （ 阳 池 ＯＨ 离 中 ） 子 ｎ ， 为 交 防 换 止 膜 负极区沉积 Ｍｇ（ＯＨ）２， 宜采用 ２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２Ｚｎ（ＯＨ）４ 。 （ ） 充电时 电解质溶液中 ＋向阳极移动 １０ 答案 Ｃ 项 采用多孔电极可以提高电极与电解质溶 Ａ． ， Ｋ ． Ａ ， 充电时 电解质溶液中ｃ － 逐渐减小 液的接触面积 并有利于 扩散至电极表面 项 单位质量 Ｂ． 放电时 ， 负极反应为 （ＯＨ ） － － ２－ 的 反 ， 应 转移 Ｏ 的 ２ 电子数最多 故 ；Ｂ 空 ， 气电池的 Ｃ． ， ：Ｚｎ＋４ＯＨ －２ｅ 􀪅􀪅Ｚｎ（ＯＨ）４ Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ ，Ａｌ ， Ａｌ－ 放电时 电路中通过 电子 消耗氧气 标准状况 理论比能量最高 项 由于电池中间为阴离子交换膜 故 Ｄ． ， ２ｍｏｌ ， ２２．４Ｌ（ ） ；Ｃ ， ， ８ ． 发 答 生 案 的反 应 Ｃ 为 充 ２Ｚ 电 ｎ（ 时 Ｏ 为 Ｈ） 电 ２ ４ － 解 􀪅 池 􀪅 ， 溶 ２Ｚ 液 ｎ＋ 中 Ｏ２ 的 ↑ 阳 ＋４ 离 ＯＨ 子 － 向 ＋２ 阴 Ｈ２ 极 Ｏ， 移 电 动 解 ， ４ Ｍ Ｏ ｎ ＋ Ｈ 不 － ； 能 Ｄ 通 项 过 ， 在 ， 则 Ｍｇ 正 － 极 空 的 气 电 电 极 池 反 中 ， 应 负 式 极 为 的 Ｏ 电 ２＋ 极 ４ 反 ｅ － 应 ＋２ 式 Ｈ２ 为 Ｏ 􀪅 Ｍｇ 􀪅 － 质 为 溶 Ｚｎ 液 ＋４ 中 ＯＨ ｃ （ － Ｏ －２ Ｈ ｅ － － ） 􀪅 增 􀪅 大 Ｚ ， ｎ 故 （Ｏ Ａ Ｈ 项 ） ２ ４ 、 － Ｂ ， 故 项 Ｃ 均 项 错 正 误 确 ； 放 ； 放 电 电 时 时 负 ， 极 每 反 消 应 耗 换 ２ｅ 膜 － 􀪅 阻 􀪅 止 Ｍ Ｏ ｇ Ｈ ２＋ ， －进 为 入 防 负 止 极 负 区 极 。 区沉积 Ｍｇ（ＯＨ）２， 可采用阳离子交 电路中通过 电子 故 项错误 １ ｍｏｌ Ｏ２ {原电池 ４ ｍ 阳 ｏ 离 ｌ 子移 ， 向正 Ｄ 极 。 １１ ． （２０１７课标Ⅰ，１１，６分）支撑海港码头基础的钢管桩 ， 常用外 加电流的阴极保护法进行防腐 工作原理如图所示 其中高硅 知识拓展 ： ， ， １． 电解池 阳离子移向阴极 铸铁为惰性辅助阳极 下列有关表述不正确的是 ： {原电池 负极 。 （ ） 通入保护电流使钢管桩表面 失电子 ——— Ａ． ２． 电解池 阳极 腐蚀电流接近于零 ——— 原电池充电时 正极接电源正极 电池正极变阳极 通电后外电路电子被强制从 ３． ： ， Ｂ． ９（２０１６四川理综，５，６分）某电动汽车配载一种可充放电的锂 高硅铸铁流向钢管桩 ． 离子电池 放电时电池总反应为 ， ：Ｌｉ１－ ｘ ＣｏＯ２ ＋ＬｉｘＣ６ 􀪅􀪅 Ｃ． 高硅铸铁的作用是作为损耗 ＬｉＣｏＯ２＋Ｃ６（ ｘ ＜１）。 下列关于该电池的说法不正确的是 （ ） 阳极材料和传递电流 放电时 ＋在电解质中由负极向正极迁移∙∙∙ 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 Ａ． ，Ｌｉ Ｄ． Ｂ． 放电时 ， 负极的电极反应式为 ＬｉｘＣ６－ ｘ ｅ － 􀪅􀪅 ｘ Ｌｉ ＋ ＋Ｃ６ １１ ． 答案 Ｃ 本题考查外加电流的阴极保护法 。 将被保护的 充电时 若转移 － 石墨 电极将增重 ｘ 金属 钢管桩 与电源的负极相连 防止钢管桩被腐蚀 外加 Ｃ． ， １ ｍｏｌ ｅ ， （Ｃ６） ７ ｇ （ ） ， ， 充 电 时 阳 极 的 电 极 反 应 式 为 ｘ － 保护电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流 故其表面腐 Ｄ． ， ＬｉＣｏＯ２ － ｅ 􀪅􀪅 ， Ｌｉ１－ ｘＣｏＯ２＋ ｘ Ｌｉ ＋ 蚀电流接近于零 ，Ａ 项正确 ； 高硅铸铁为惰性辅助阳极 ， 阳极 ９ 答案 Ｃ 由放电时电池总反应可知 放电时负极反应式为 上发生氧化反应 失去电子 电子从高硅铸铁流向钢管桩 ． ， ， ， ，Ｂ ＬｉｘＣ６－ ｘ ｅ － 􀪅􀪅 Ｃ６＋ ｘ Ｌｉ ＋ ， 正极反应式为 Ｌｉ１－ ｘＣｏＯ２＋ ｘ ｅ － ＋ ｘ Ｌｉ ＋ 项正确 ； 高硅铸铁为惰性辅助阳极 ， 只是用于传递电流 ， 故阳 在原电池内部阳离子由负极向正极迁移 项 极材料不损耗 项错误 金属的腐蚀受环境的影响 故通入 􀪅􀪅ＬｉＣｏＯ２， ，Ａ、Ｂ ，Ｃ ； ， 均正确 ； 充电时阴极反应式为 Ｃ６＋ ｘ Ｌｉ ＋ ＋ ｘ ｅ － 􀪅􀪅 ＬｉｘＣ６， 阳极反 的电流要根据环境条件的变化及时进行调整 ，Ｄ 项正确 。 应式为 ＬｉＣｏＯ２－ ｘ ｅ － 􀪅􀪅Ｌｉ１－ ｘＣｏＯ２＋ ｘ Ｌｉ ＋ ， 转移ｘ ｍｏｌ ｅ － ， 石墨电 审题技巧 本题易因忽视高硅铸铁为惰性辅助阳极而导致 极增重 ７ ｘ ｇ， 若转移 １ ｍｏｌ ｅ － ， 石墨电极将增重 ７ ｇ，Ｃ 项不正 出错 。 通常除金 、 铂以外的金属作为阳极材料 ， 是活性电极 ， 确 项正确 优先于溶液中的粒子放电 且起到导电作用 此题指出惰性 ，Ｄ 。 ， 。 １０（２０１６浙江理综，１１，６分）金属 空气电池 如图 具有 辅助阳极 惰性 说明在此条件下铁不放电 只是起导电作 ． （Ｍ）－ （ ） ，“ ” ， 原料易得 能量密度高等优点 有望成为新能源汽车和移动设 用 辅助 做题时 应 具体问题具体分析 不能一味地 按 、 ， （ ）。 ， “ ”， “ 备的电源 该类电池放电的总反应方程式为 ｎ 章办事 。 ：４Ｍ＋ Ｏ２＋ ”。 ｎ ２ Ｈ２Ｏ􀪅􀪅４Ｍ（ＯＨ）ｎ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋８０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 考点二 电解原理及其应用 １３ 答案 Ｂ 项 通电后 ２－ 向正极移动 正极区 －放电 ． Ａ ， ＳＯ４ ， ＯＨ ， １２（２０１８课标Ⅰ，１３，６ 分）最近我国科学家设计了一种 溶液酸性增强 减小 项 负极反应为 ＋ － ． ＣＯ２＋ ，ｐＨ ；Ｃ ， ４Ｈ ＋４ｅ 􀪅􀪅 协同转化装置 实现对天然气中 和 的高效去 溶液 增大 项 当电路中通过 电子的电量 Ｈ２Ｓ ， ＣＯ２ Ｈ２Ｓ ２Ｈ２↑， ｐＨ ；Ｄ ， １ ｍｏｌ 除 示意图如下图所示 其中电极分别为 石墨烯 石墨 时 会有 生成 。 ， ＺｎＯ＠ （ ， ０．２５ｍｏｌ Ｏ２ 。 烯包裹的 和石墨烯 石墨烯电极区发生反应为 思路分析 通电前 电解质溶液中含有哪些阴 阳离子 包 ＺｎＯ） ， ： １． ： 、 （ ①ＥＤＴＡ－Ｆｅ ２＋ －ｅ － 􀪅􀪅ＥＤＴＡ－Ｆｅ ３＋ 括由水电离出的 Ｈ ＋和 ＯＨ － ）。 ３＋ ＋ ２＋ 通电时 阴离子移向阳极 阳离子移向阴极 结合放电顺序 ②２ＥＤＴＡ－Ｆｅ ＋Ｈ２Ｓ􀪅􀪅２Ｈ ＋Ｓ＋２ＥＤＴＡ－Ｆｅ ２． ： ， ， 分析谁优先放电 注意活泼金属作阳极时 活泼金属优先放 （ ， 电 ）。 正确书写电极反应式 要注意原子数 电荷数是否守恒 ３． ， 、 。 结合题目要求分析电解时的各种变化情况 如两极现象 水 ４． ， 、 的电离平衡移动 离子浓度的变化 的变化等 、 、ｐＨ 。 １４（２０１７课标Ⅱ，１１，６分）用电解氧化法可以在铝制品表面形 ． 成致密 耐腐蚀的氧化膜 电解质溶液一般为 、 ， Ｈ２ＳＯ４－Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 混合溶液 下列叙述错误的是 。 （ ） 待加工铝质工件为阳极 Ａ． 可选用不锈钢网作为阴极 Ｂ． 阴极的电极反应式为 ３＋ － 该装置工作时 下列叙述错误的是 Ｃ． ：Ａｌ ＋３ｅ 􀪅􀪅Ａｌ ， （ ） 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 阴极的电极反应 ＋ － Ｄ． Ａ． ：ＣＯ２＋２Ｈ ＋２ｅ 􀪅􀪅ＣＯ＋Ｈ２Ｏ 协同转化总反应 １４ 答案 Ｃ 本题考查电解原理的应用 ０ ＋３ 发生氧 Ｂ． ：ＣＯ２＋Ｈ２Ｓ􀪅􀪅ＣＯ＋Ｈ２Ｏ＋Ｓ ． 。 Ａｌ→Ａｌ２Ｏ３ 石墨烯上的电势比 石墨烯上的低 化反应 故铝质工件为阳极 正确 阴极材料应为金属或导 Ｃ． ＺｎＯ＠ ， ，Ａ ； 若采用 ３＋ ２＋取代 ３＋ ２＋ 溶液需为 电的非金属 可选用不锈钢网 正确 电解质溶液中含有大 Ｄ． Ｆｅ ／Ｆｅ ＥＤＴＡ－Ｆｅ ／ＥＤＴＡ－Ｆｅ ， ， ，Ｂ ； 酸性 量 ＋ 故阴极的电极反应式为 ＋ － 不正确 Ｈ ， ２Ｈ ＋２ｅ 􀪅􀪅Ｈ２↑，Ｃ ； １２ 答案 Ｃ 本题考查电解原理的应用 由石墨烯电极区反 在电解池中 阴离子移向阳极 正确 ． 。 ， ，Ｄ 。 应 可知该极发生氧化反应 为阳极 则 石墨烯为阴 知识拓展 关于电解原理的 不寻常 应用 ① ， ， ＺｎＯ＠ “ ” ： 极 阴极的电极反应为 ＋ － 正确 电解原理在 金属防腐 中的应用 如 用外加电流的阴极 。 ＣＯ２＋２Ｈ ＋２ｅ 􀪅􀪅ＣＯ＋Ｈ２Ｏ，Ａ ； １． “ ” 。 ： 装置工作时涉及三个反应 ２＋与 ３＋的转化循环进行 总反 保护法 ，Ｆｅ Ｆｅ ， 。 应为 与 之间的反应 根据得失电子守恒可知总反应 电解原理 在 物 质 制 备 中 的 应 用 如 用 尿 素 ＣＯ２ Ｈ２Ｓ ， ２． “ ” 。 ： 为 正确 石墨烯与电源正极相 制氢气 ＣＯ２＋Ｈ２Ｓ􀪅􀪅 ＣＯ＋Ｈ２Ｏ＋Ｓ，Ｂ ； ［ＣＯ（ＮＨ２）２］ 。 连 ，ＺｎＯ＠ 石墨烯与电源负极相连 ， 故石墨烯上的电势比 ＺｎＯ ３． 电解原理在 “ 环境治理 ” 中的应用 。 如 ： 用电解法消除 ＣＮ － 。 石墨烯上的高 错误 ２＋ ３＋均在酸性环境中稳定存在 １５（２０１９北京理综，２７，１４分）氢能源是最具应用前景的能源之 ＠ ，Ｃ ；Ｆｅ 、Ｆｅ ， ． 正确 一 高纯氢的制备是目前的研究热点 Ｄ 。 ， 。 审题技巧 解题的关键是电极名称的确定 如本题中 甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一 。 ＣＯ２→ （１） 。 为还原反应 阴极 ２＋ ３＋为氧化反应 阳极 反应器中初始反应的生成物为 和 其物质的量 １３（ Ｃ ２ Ｏ ０１６课标Ⅰ，１ — １ —— ，６分）三 ，Ｆ 室 ｅ 式 → 电 Ｆｅ 渗析法处理含 ——— 废 。 水 ① 之比为 甲烷和水蒸气反应的 Ｈ 方 ２ 程 Ｃ 式 Ｏ 是 ２， ． Ｎａ２ＳＯ４ ４ ∶ １， 的原理如图所示 采用惰性电极 均为离子交换膜 在 ， ，ａｂ、ｃｄ ， 。 直流电场的作用下 两膜中间的 ＋和 ２－ 可通过离子交换 已知反应器中还存在如下反应 ， Ｎａ ＳＯ４ ② ： 膜 而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室 ， 。 Ｈ ⅰ．ＣＨ４（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）􀪅􀪅ＣＯ（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ） Δ １ Ｈ ⅱ．ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）􀪅􀪅ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） Δ ２ Ｈ ⅲ．ＣＨ４（ｇ）􀪅􀪅Ｃ（ｓ）＋２Ｈ２（ｇ） Δ ３ …… 为积炭反应 利用 Ｈ 和 Ｈ 计算 Ｈ 时 还需要利 ⅲ ， Δ １ Δ ２ Δ ３ ， 用 反应的 Ｈ Δ 。 下列叙述正确的是 反应物投料比采用ｎ ｎ 大于初 （ ） ③ （Ｈ２Ｏ） ∶ （ＣＨ４）＝ ４ ∶ １， Ａ． 增 通 大 电后中间隔室的 ＳＯ ２ ４ － 离子向正极迁移 ， 正极区溶液 ｐＨ 号 始反应的化学计量数之比 ， 目的是 （ 选填字母序 ）。 该法在处理含 废水时可以得到 和 促进 转化 Ｂ． Ｎａ２ＳＯ４ ＮａＯＨ Ｈ２ＳＯ４ ａ． ＣＨ４ 产品 促进 转化为 ｂ． ＣＯ ＣＯ２ 负极反应为 － ＋ 负极区溶液 降低 减少积炭生成 Ｃ． ２Ｈ２Ｏ－４ｅ 􀪅􀪅Ｏ２＋４Ｈ ， ｐＨ ｃ． 当电路中通过 电子的电量时 会有 的 用 可以去除 体积分数和 消耗率随 Ｄ． １ ｍｏｌ ， ０．５ ｍｏｌ Ｏ２ ④ ＣａＯ ＣＯ２。 Ｈ２ ＣａＯ 生成 时间变化关系如下图所示 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题六 化学能与电能的转化 ８１ １６（２０１８课标Ⅰ，２７，１４ 分）焦亚硫酸钠 在医药 橡 ． （Ｎａ２Ｓ２Ｏ５） 、 胶 印染 食品等方面应用广泛 回答下列问题 、 、 。 ： 生产 通常是由 过饱和溶液经结晶脱水 （１） Ｎａ２Ｓ２Ｏ５， ＮａＨＳＯ３ 制得 写出该过程的化学方程式 。 。 利用烟道气中的 生产 的工艺为 （２） ＳＯ２ Ｎａ２Ｓ２Ｏ５ ： 固体 ＳＯ２ Ｎａ２ＣＯ３ ＳＯ２ 从ｔ 时开始 体积分数显著降低 单位时间 消耗 饱和溶液 ↓ ↓ ↓ 率 １ ， 填 Ｈ２ 升高 降低 或 不 ， 变 此时 ＣａＯ 消 Ｎａ２ＣＯ３ → Ⅰ → Ⅱ → Ⅲ → 结晶脱水 →Ｎａ２Ｓ２Ｏ５ （ “ ”“ ” “ ”）。 ＣａＯ ｐＨ＝４．１ ｐＨ＝７～８ ｐＨ＝４．１ 耗率约为 但已失效 结合化学方程式解释原因 时 中为 溶液 写化学式 ３５％， ， ： ①ｐＨ＝４．１ ，Ⅰ （ ）。 工艺中加入 固体 并再次充入 的目的是 ② Ｎａ２ＣＯ３ 、 ＳＯ２ 。 。 可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢 工作示意图如 制备 也可采用三室膜电解技术 装置如图所示 （２） ， （３） Ｎａ２Ｓ２Ｏ５ ， ， 下 通过控制开关连接 或 可交替得到 和 其中 碱吸收液中含有 和 阳极的电 。 Ｋ１ Ｋ２， Ｈ２ Ｏ２。 ＳＯ２ ＮａＨＳＯ３ Ｎａ２ＳＯ３。 极反应式为 电解后 。 ， 室的 浓度增加 将该室溶液进行结晶脱水 可得 ＮａＨＳＯ３ 。 ， 到 Ｎａ２Ｓ２Ｏ５。 制 时 连接 产生 的电极反应式是 ① Ｈ２ ， 。 Ｈ２ 。 改变开关连接方式 可得 可用作食品的抗氧化剂 在测定某葡萄酒中 ② 结合 和 中电极 ， 的电极 Ｏ 反 ２。 应式 说明电极 的作用 （４）Ｎａ２Ｓ２Ｏ５ 。 残留量时 取 葡萄酒样品 用 ③ ① ② ３ ， ３ ： Ｎａ２Ｓ２Ｏ５ ， ５０． ００ ｍＬ ， －１ 的 碘 标 准 液 滴 定 至 终 点 消 耗 ０．０１０００ ｍｏｌ·Ｌ ， 滴定反应的离子方程式为 １０．００ ｍＬ。 。 该样品中 的残留量为 催化剂 ， Ｎａ２Ｓ２Ｏ５ １５ 答案 －１ 以 计 ． （１）①ＣＨ４＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅􀪅􀪅４Ｈ２＋ＣＯ２ ｇ·Ｌ （ ＳＯ２ ）。 １６ 答案 或 ． （１）２ＮａＨＳＯ３ 􀪅􀪅Ｎａ２Ｓ２Ｏ５＋Ｈ２Ｏ ②Ｃ（ｓ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）􀪅􀪅 ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ） Ｃ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ） 得到 过饱和溶液 （２）①ＮａＨＳＯ３ ② ＮａＨＳＯ３ 􀪅􀪅２ＣＯ（ｇ） － ＋ ③ａｂｃ （３）２Ｈ２Ｏ－４ｅ 􀪅􀪅Ｏ２↑＋４Ｈ ａ 降低 覆盖在 表面 减 ２－ ２－ － ＋ ④ ＣａＯ＋ＣＯ２ 􀪅􀪅 ＣａＣＯ３，ＣａＣＯ３ ＣａＯ ， （４ 解 ）Ｓ 析 ２Ｏ５ 本 ＋２ 题 Ｉ２＋ 考 ３ 查 Ｈ２ 工 Ｏ 艺 􀪅 流 􀪅 程 ２ＳＯ 电 ４ 解 ＋４ 原 Ｉ 理 ＋６ 的 Ｈ 应 用 ０．１ 氧 ２８ 化还原滴定 少了 与 的接触面积 、 、 ＣＯ２ ＣａＯ 与计算 与 中硫元素化合价均为 （２）①Ｋ１ ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － 􀪅􀪅Ｈ２↑＋２ＯＨ － 价 根据 。 观 （１ 察 ）Ｎ 法 ａＨ 配 ＳＯ 平 ３ 反应 Ｎａ 方 ２Ｓ 程 ２Ｏ５ 式 ＋４ ③ 制 Ｈ２ 时 ， 电极 ３ 发生反应 ：Ｎｉ（ＯＨ）２＋ＯＨ － －ｅ － 􀪅􀪅 ＮｉＯＯＨ＋ ， ：２ＮａＨＳＯ３ 􀪅􀪅 Ｎａ２Ｓ２Ｏ５ Ｈ２Ｏ。 制 Ｏ２ 时 ， 上述电极反应逆向进行 ， 使电极 ３ 得以循环使用 ＋Ｈ２Ｏ。 中所得溶液的 硫元素的存在形式应为 解析 本题考查的内容是化学反应原理中的化学反应与能 （２）①Ⅰ ｐＨ＝４．１， 量变化 化学平衡的移动 电化学等 试题的综合性强 信息 － 故 中为 溶液 过程 是利用 与 、 、 。 、 ＨＳＯ３， Ⅰ ＮａＨＳＯ３ 。 ② Ⅱ Ｎａ２ＣＯ３ 反应转化为 过程 利用 与 反应 量大 侧重考查了学生接受 吸收 整合化学信息的能力和分 ， 、 、 ＮａＨＳＯ３ Ｎａ２ＳＯ３， Ⅲ ＳＯ２ Ｎａ２ＳＯ３ 生成 制得高浓度 析 解决问题的能力 体现了变化观念与平衡思想 证据推理 、 ， 、 ＮａＨＳＯ３：Ｎａ２ＳＯ３＋ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 ２ＮａＨＳＯ３， 的 更有利于 的制备 与模型认知的学科核心素养 并培养学生关注社会发展 科技 ， 、 ＮａＨＳＯ３， Ｎａ２Ｓ２Ｏ５ 。 根据装置图可知左侧为阳极 溶质为 实际放电的 进步的意识和创新思维 创新意识的价值观念 、 。 （３） ， Ｈ２ＳＯ４， 反应 中有固体碳生成 而 中都没有碳参与反 是水电离出的 － 电极反应式为 － （１）② ⅲ ， ⅰ、ⅱ ＯＨ ， ２Ｈ２Ｏ－４ｅ 􀪅􀪅 Ｏ２↑＋ 应 所以必须有一个有碳参与的反应的 Ｈ才能计算 Ｈ ＋ 电解过程中 阳离子 ＋ 向右侧移动 则 室中 ２－ ， Δ Δ ３。 ４Ｈ 。 ， （Ｈ ） ， ａ ＳＯ３ ＋ 控制开关连接 时 电极 作阴极 在电极周围 ＋ － 浓度增大 （２）① Ｋ１ ， １ ，Ｈ２Ｏ Ｈ 􀪅􀪅ＨＳＯ３，ＮａＨＳＯ３ 。 放电产生 开关连接 时 电极 作阳极 被 作食品的抗氧化剂 则具有强还原性 能被氧化 Ｈ２。 ③ Ｋ１ ， ３ ，Ｎｉ（ＯＨ）２ （４）Ｎａ２Ｓ２Ｏ５ ， ， 氧化为 开关连接 时 电极 作阴极 被还 － － ＮｉＯＯＨ； Ｋ２ ， ３ ，ＮｉＯＯＨ 为 ２－ ２－ －４ｅ ２－ ＋２ｅ － 依据得失电子守恒 电 原为 ＳＯ４ ；Ｓ２Ｏ５ →２ＳＯ４ ，Ｉ２ →２Ｉ ， 、 Ｎｉ（ＯＨ）２。 解题思路 在解答 时 我们要认真观察光伏电池工作示 荷守恒和原子守恒可配平反应的离子方程式 ２－ （２） ， ：Ｓ２Ｏ５ ＋２Ｉ２＋ 意图 了解其工作原理 该装置中开关连接 均为电解 ２－ － ＋ ， 。 Ｋ１、Ｋ２ ３Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＳＯ４ ＋４Ｉ ＋６Ｈ 。 装置 只不过是电极 分别作阳极和阴极 根据滴定反应的离子方程式及硫原子守恒可得如下关系式 ， ３ 。 ： 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋８２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ２－ 方法技巧 守恒法在此题中应用较多 如第 问中 ２－ ２ＳＯ２ ～ Ｓ２Ｏ５ ～ ２Ｉ２ 。 （４） Ｓ２Ｏ５ 与 反应的方程式要利用得失电子守恒 电荷守恒和原子守 ６４ ｇ １ ｍｏｌ Ｉ２ 、 ｍ －１ 恒配平 （ＳＯ２） ０．０１０００ ｍｏｌ·Ｌ ×０．０１０００ Ｌ 。 ｍ －３ （ＳＯ２）＝６．４×１０ ｇ －３ 则样品中 的残留量为６．４×１０ ｇ －１ Ｎａ２Ｓ２Ｏ５ ＝０．１２８ ｇ·Ｌ 。 ０．０５０００ Ｌ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 教师专用题组 考点一 原电池原理及其应用 则乙池溶液质量增加 溶液中的阴离子无法通过阳离子交换 。 １（２０１７课标Ⅲ，１１，６分）全固态锂硫电池能量密度高 成本低 膜 故选 ． 、 ， 。 Ｃ。 其工作原理如图所示 其中电极 常用掺有石墨烯的 材料 ３（２０１５江苏单科，１０，２分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意 电池反应为 ｘ ， ａ ｘ 下列说 Ｓ８ 法错误 ， ． 如图 下列有关该电池的说法正确的是 ：１６Ｌｉ＋ Ｓ８ 􀪅􀪅 ８Ｌｉ２Ｓｘ（２≤ ≤８）。 。 （ ） 的是 （ ） 催化剂 反应 每消耗 转移 Ａ． ＣＨ４＋Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅􀪅􀪅 ３Ｈ２＋ＣＯ， １ ｍｏｌ ＣＨ４ △ 电池工作时 正极可发生反应 ＋ － 电子 Ａ． ， ：２Ｌｉ２Ｓ６＋２Ｌｉ ＋２ｅ 􀪅􀪅 ３Ｌｉ２Ｓ４ １２ ｍｏｌ Ｂ． 电 石 重 墨 ０ 池 ．１ 烯 工 ４ 的 ｇ 作 作 时 用 ， 主 外 要 电 是 路 提 中 高 流 电 过 极 ０． 的 ０２ 导 ｍ 电 ｏｌ 性 电子 ， 负极材料减 Ｂ Ｃ ． ． 电 电 极 池工 Ａ 作 上 时 Ｈ ， ２ Ｃ 参 Ｏ 与 ２ ３ － 向 的 电 电 极 极反 Ｂ 应 移 为 动 ：Ｈ２＋２ＯＨ － －２ｅ － 􀪅􀪅 ２Ｈ２Ｏ Ｃ． ａ 电极 上发生的电极反应为 － ２－ 电池充电时间越长 电池中 的量越多 Ｄ． Ｂ ：Ｏ２＋２ＣＯ２＋４ｅ 􀪅􀪅 ２ＣＯ３ Ｄ． 答案 Ｄ 根据图示 ， 中 ＋移 Ｌ 动 ｉ２Ｓ 方 ２ 向可知 电极 为正极 依 答案 电 子 Ｄ Ａ 项 项 电 ， 由 极 化合 为 价 负 变 极 化 发 知 生 ， 每 的 消 电 耗 极反 １ 应 ｍｏ 为 ｌ ＣＨ４ 转移 次发生 Ｌｉ 的转 ， 化 ａ 正确 电 ， 池 ６ ｍｏｌ ；Ｂ ， Ａ ， ＣＯ＋Ｈ２＋ 工作时负 Ｓ８→ 极 Ｌ 反 ｉ２ 应 Ｓ８ 式 → 为 Ｌｉ２ Ｌ Ｓ ｉ ６ － → ｅ － Ｌ 􀪅 ｉ２ 􀪅 Ｓ４→ Ｌｉ Ｌ ＋ ， ｉ２ 当 Ｓ２ 转移 ０．０ ， ２ Ａ ｍｏｌ 电 ； 子时 ， 移 ２Ｃ 动 Ｏ ２ ３ － －４ｅ 项 － 􀪅􀪅 电极 ３ＣＯ２＋ 是 Ｈ２ 正 Ｏ； 极 Ｃ 项 电 ， 电 极 池 反 工 应 作 为 时 ，ＣＯ ２ ３ － 向 － 电极 Ａ 负极消耗的 的物质的量为 质量为 正确 ；Ｄ ， Ｂ ， Ｏ２ ＋４ｅ ＋２ＣＯ２ Ｌｉ ０．０２ ｍｏｌ， ０．１４ ｇ，Ｂ ； ２－ 石墨烯具有导电性 可以提高电极 的导电能力 正确 电池 􀪅􀪅２ＣＯ３ 。 ， ａ ，Ｃ ； ４（２０１５江苏单科，１１，４分）下列说法正确的是 充电时为电解池 此时 的量越来越少 错误 ． （ ） ， Ｌｉ２Ｓ２ ，Ｄ 。 若 分解产生 理论上转移的电子数约 解题导引 Ａ． Ｈ２Ｏ２ １ ｍｏｌ Ｏ２， 为 ２３ ４×６．０２×１０ 室温下 的 溶液与 的 溶液等 Ｂ． ，ｐＨ＝３ ＣＨ３ＣＯＯＨ ｐＨ＝１１ ＮａＯＨ 体积混合 溶液 ， ｐＨ＞７ 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其 Ｃ． 腐蚀 一定条件下反应 达到平衡时 ｖ ２ ． （２０１５天津理综，４，６分）锌铜原电池装置如图所示 ， 其中阳离 Ｄ． Ｎ２＋３Ｈ２ 􀜩􀜑􀜨２ＮＨ３ ，３ 正（Ｈ２）＝ 子交换膜只允许阳离子和水分子通过 。 下列有关叙述正确的是 ２ ｖ 逆（ＮＨ３） （ ） 答案 Ｃ 项 由 ＭｎＯ２ 可知 每生成 Ａ ， ２Ｈ２Ｏ２ 􀪅􀪅􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ， 转移的电子数约为 ２３ 项 室温下 １ ｍｏｌ Ｏ２ ２×６．０２×１０ ；Ｂ ， ，ｐＨ＝３ 的 溶液与 的 溶液等体积混合后形成 ＣＨ３ＣＯＯＨ ｐＨ＝１１ ＮａＯＨ 和 的混合溶液 项正确 项 ＣＨ３ＣＯＯＮａ ＣＨ３ＣＯＯＨ ，ｐＨ＜７；Ｃ ；Ｄ ， 反应 达到平衡时 ｖ ｖ Ｎ２＋３Ｈ２ 􀜩􀜑􀜨２ＮＨ３ ， 正（Ｈ２） ∶ 逆（ＮＨ３）＝ 即 ｖ ｖ ３ ∶ ２， ２ 正（Ｈ２）＝３ 逆（ＮＨ３）。 铜电极上发生氧化反应 ５（２０１５重庆理综，１１，１４分）我国古代青铜器工艺精湛 有很高 Ａ． ． ， 电池工作一段时间后 甲池的ｃ ２－ 减小 的艺术价值和历史价值 但出土的青铜器大多受到环境腐蚀 Ｂ． ， （ＳＯ４ ） 。 ， 电池工作一段时间后 乙池溶液的总质量增加 故对其进行修复和防护具有重要意义 Ｃ． ， 。 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动 保持溶液中电 原子序数为 的铜元素位于元素周期表中第 Ｄ． ， （１） ２９ 荷平衡 周期 。 答案 Ｃ 题中所述锌铜原电池中 为负极 电极反应式 某青铜器中 的质量分别为 则该青铜 ，Ｚｎ ， （２） Ｓｎ、Ｐｂ １１９ ｇ、２０．７ ｇ， 为 － ２＋ 为正极 电极反应式为 ２＋ － 器中 和 原子的数目之比为 Ｚｎ－２ｅ 􀪅􀪅 Ｚｎ ；Ｃｕ ， Ｃｕ ＋２ｅ 􀪅􀪅 Ｓｎ Ｐｂ 。 发生还原反应 ２＋通过阳离子交换膜向正极移动 乙池 研究发现 腐蚀严重的青铜器表面大都存在 关于 Ｃｕ， 。 Ｚｎ ； （３） ， ＣｕＣｌ。 溶液中消耗的 ２＋与由甲池迁移过来的 ２＋的物质的量相同 在青铜器腐蚀过程中的催化作用 下列叙述正确的是 Ｃｕ Ｚｎ ， ＣｕＣｌ ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题六 化学能与电能的转化 ８３ 该电池的正极反应式为 电 。 （１） ， 降低了反应的活化能 池反应的离子方程式为 Ａ． 。 增大了反应的速率 维持电流强度为 电池工作 分钟 理论上消耗锌 Ｂ． （２） ０．５ Ａ， ５ ， 降低了反应的焓变 已知Ｆ －１ Ｃ． ｇ。 （ ＝９６５００ Ｃ·ｍｏｌ ） 增大了反应的平衡常数 废电池糊状填充物加水处理后 过滤 滤液中主要有 Ｄ． （３） ， ， ＺｎＣｌ２ 采用 局部封闭法 可以防止青铜器进一步被腐蚀 如将 和 二者可通过 分离回收 （４） “ ” 。 ＮＨ４Ｃｌ， ； 糊状 涂在被腐蚀部位 与有害组分 发生 滤渣的主要成分是 和 欲从中得 Ａｇ２Ｏ ，Ａｇ２Ｏ ＣｕＣｌ ＭｎＯ２、 ， 复分解反应 该化学方程式为 到较纯的 最简便的方法为 其原理是 ， ＭｎＯ２， ， 。 。 如图所示为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理 用废电池的锌皮制备 的过程中 需除去锌皮 （５） （４） ＺｎＳＯ４·７Ｈ２Ｏ ， 示意图 中的少量杂质铁 其方法是 加稀 和 溶解 铁 。 ， ： Ｈ２ＳＯ４ Ｈ２Ｏ２ ， 变为 加碱调节至 为 时 铁刚好沉淀 ， ｐＨ ， 完全 离子浓度小于 －５ －１时 即可认为该离子 （ １×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， 沉淀完全 继续加碱至 为 时 锌开始沉淀 ）； ｐＨ ， 假定 ２＋浓度为 －１ 若上述过程不加 （ Ｚｎ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ）。 Ｈ２Ｏ２ 后果是 原因是 ， 。 答案 ＋ － 腐蚀过程中 负极是 填图中字母 或 或 （１）ＭｎＯ２＋Ｈ ＋ｅ 􀪅􀪅ＭｎＯＯＨ ① ， （ “ａ” “ｂ” ＋ ２＋ 每空 分 共 分 注 ２ＭｎＯ２＋Ｚｎ＋２Ｈ 􀪅􀪅 ２ＭｎＯＯＨ＋Ｚｎ （ １ ， ２ ）［ ： “ｃ”）； 式中 ２＋可写为 ２＋ 等 ＋可写为 ② 环境中的 Ｃｌ －扩散到孔口 ， 并与正极反应产物和负极反 ＋ Ｚｎ Ｚ 分 ｎ（ＮＨ３）４ 、Ｚｎ（ＮＨ３）２Ｃｌ２ ，Ｈ 应产物作用生成多孔粉状锈 其离子方程式 ＮＨ４］ （２）０．０５（２ ） Ｃｕ２（ＯＨ）３Ｃｌ， 加热浓缩 冷却结晶 碳粉 空气中加热 为 （３） 、 ＭｎＯＯＨ ； 碳粉转变为 氧化为 每空 分 共 分 若生成 则理论上耗氧体积为 ＣＯ２，ＭｎＯＯＨ ＭｎＯ２（ １ ， ５ ） ③ ４．２９ ｇ Ｃｕ２（ＯＨ）３Ｃｌ， ３＋ ２＋和 ２＋分离不开 和 标准状况 （４）Ｆｅ ２．７ ６ Ｚｎ Ｆｅ Ｆｅ（ＯＨ）２ Ｌ（ ）。 的Ｋ 相近 每空 分 共 分 答案 四 Ｚｎ（ＯＨ）２ ｓｐ （ １ ， ５ ） （１） （２）１０ ∶ １ （３）Ａ、Ｂ 解析 该电池为酸性锌锰干电池 电极反应式为负极 （１） ， ： （４）Ａｇ２Ｏ＋２ＣｕＣｌ􀪅􀪅２ＡｇＣｌ＋Ｃｕ２Ｏ － ２＋ 正极 － ＋ （５）①ｃ ②２Ｃｕ ２＋ ＋３ＯＨ － ＋Ｃｌ － 􀪅􀪅Ｃｕ２（ＯＨ）３Ｃｌ↓ ③０．４４８ Ｚ （ ｎ ２） － 电 ２ｅ 量 􀪅 Ｑ 􀪅 ＝ Ｚ Ｉｔ ｎ ＝ ， ０．５ Ａ ： × ２Ｍ ５ ｎ × Ｏ ６ ２ ０ ＋ ｓ ２ｅ ＝ ＋ １５ ２ ０ Ｈ Ｃ 􀪅 ， 则 􀪅 ｍ ２Ｍ （ ｎ Ｚ Ｏ ｎ Ｏ ） Ｈ ＝ 。 解析 和 原子的数目之比为 １１９ ｇ （２）Ｓｎ Ｐｂ １１９ ｇ·ｍｏｌ －１ ∶ １５０ Ｃ －１ ×６５ ｇ·ｍｏｌ －１ ≈０．０５ ｇ。 （３） 由表格中信息 ９６５００ Ｃ·ｍｏｌ ×２ ２０．７ ｇ 催化剂可以降低反应的活化能 增 可知 的溶解度受温度影响变化较大 的溶解度受 ２０７ ｇ·ｍｏｌ －１ ＝１０ ∶ １。 （３） ， 温度 ， 影 Ｚ 响 ｎＣ 变 ｌ２ 化较小 故可通过加热浓缩 冷却 ，Ｎ 结 Ｈ４ 晶 Ｃｌ 的方法分离 大反应速率 但不能改变反应物与生成物的总能量 即对反应 ， 、 。 ， ， Ｋ ｃ ３＋ ｃ３ － －５ ｃ３ － 的 Ｈ无影响 反应的平衡常数只随温度的变化而变化 （４） ｓｐ［Ｆｅ（ＯＨ）３］＝ （Ｆｅ ）× （ＯＨ ）＝１×１０ × （ＯＨ ）＝１× Δ ； 。 －３９ ｃ － －１１．３ －１ 则 复分解反应中各元素化合价均不变 铜作负极失电 １０ ， （ＯＨ ）＝ １０ ｍｏｌ·Ｌ ，ｐＯＨ＝１１．３， ｐＨ＝２．７。 （４） 。 （５）① Ｋ ｃ ２＋ ｃ２ － ｃ２ － －１７ 子 产物是 ２＋ 中含有 ２＋ ｓｐ［Ｚｎ（ＯＨ）２］＝ （Ｚｎ ）× （ＯＨ ）＝ ０．１× （ＯＨ ）＝ １×１０ ， ， Ｃｕ ；③４．２９ ｇ Ｃｕ２（ＯＨ）３Ｃｌ ０．０４ ｍｏｌ Ｃｕ ， ｃ － －８ －１ 则 因 和 － ２＋ 则转移 电子 需耗氧 标准 （ＯＨ ）＝１０ ｍｏｌ·Ｌ ，ｐＯＨ＝８， ｐＨ＝６。 Ｚｎ（ＯＨ）２ Ｃｕ－２ｅ 􀪅􀪅Ｃｕ ， ０．０８ ｍｏｌ ， ０．０２ ｍｏｌ， 的Ｋ 接近 若不用 将 ２＋氧化为 ３＋ 沉淀 状况下为 Ｆｅ（ＯＨ）２ ｓｐ ， Ｈ２Ｏ２ Ｆｅ Ｆｅ ， ６（２０１５课标 ０． Ⅱ ４４ ， ８ ２ Ｌ ６ 。 ，１４分）酸性锌锰干电池是一种一次性电池 Ｚｎ ２＋时 ，Ｆｅ ２＋ 也可转化为 Ｆｅ （ＯＨ）２ 沉淀 ， 而使制得的 ． ， 不纯净 外壳为金属锌 中间是碳棒 其周围是由碳粉 和 ＺｎＳＯ４·７Ｈ２Ｏ 。 ， ， 、ＭｎＯ２、ＺｎＣｌ２ 等组成的糊状填充物 该电池放电过程产生 ＮＨ４Ｃｌ 。 ＭｎＯＯＨ。 考点二 电解原理及其应用 回收处理该废电池可得到多种化工原料 有关数据如下表 。 ７（２０１５福建理综，９，６分）纯净物 转化关系如图所示 所示 ． Ｘ、Ｙ、Ｚ ， ： 下列判断正确的是 溶解度 水 （ ） ／（ｇ／１００ｇ ） 温度 ／℃ 化合物 ０ ２０ ４０ ６０ ８０ １００ ＮＨ４Ｃｌ ２９．３ ３７．２ ４５．８ ５５．３ ６５．６ ７７．３ 可能是金属铜 不可能是氢气 Ａ．Ｘ Ｂ．Ｙ ＺｎＣｌ２ ３４３ ３９５ ４５２ ４８８ ５４１ ６１４ 可能是氯化钠 可能是三氧化硫 Ｃ．Ｚ Ｄ．Ｚ 答案 Ａ 若用惰性电极电解 溶液 可以生成 和 化合物 Ｚｎ（ＯＨ）２ Ｆｅ（ＯＨ）２ Ｆｅ（ＯＨ）３ Ｃｌ２，Ｃｕ 可以 在 Ｃｌ２ 中燃烧生成 ＣｕＣ Ｃ ｌ ｕ ２ Ｃ ， 故 ｌ２ Ｘ 可 ， 能是金属铜 Ｃ ，Ａ ｕ 正 确 若用惰性电极电解 的水溶液 可生成 和 和 Ｋ 近似值 －１７ －１７ －３９ ； ＨＣｌ ， Ｈ２ Ｃｌ２，Ｈ２ ｓｐ １０ １０ １０ 在点燃的条件下可以生成 故 可能是 错误 在 Ｃｌ２ ＨＣｌ， Ｙ Ｈ２，Ｂ ； 回答下列问题 水溶液中 ＋不可能放电 故 错误 若 是三氧化硫 则 的 ： Ｎａ ， Ｃ ； Ｚ ， Ｚ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋８４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 水溶液为 溶液 电解 溶液得到的 和 作用不 阴 阳两极生成的气体的物质的量之比是 Ｈ２ＳＯ４ ， Ｈ２ＳＯ４ Ｘ Ｙ Ｄ． 、 １ ∶ １ 会生成三氧化硫 故 错误 答案 Ｄ 均为还原过程 应为电源 ， Ｄ 。 Ｈ２Ｏ→Ｈ２、ＣＯ２→ＣＯ ，Ｘ ８（２０１５福建理综，１１，６分）某模拟 人工树叶 电化学实验装 负极 项正确 阴极电极反应式为 － ２－ ． “ ” ，Ａ ； Ｈ２Ｏ＋２ｅ 􀪅􀪅 Ｈ２↑＋Ｏ 置如下图所示 该装置能将 和 转化为 和燃料 和 － ２－ 阳极电极反应式为 ２－ － ， Ｈ２Ｏ ＣＯ２ Ｏ２ ＣＯ２＋２ｅ 􀪅􀪅 ＣＯ＋Ｏ ， ２Ｏ －４ｅ 􀪅􀪅 下列说法正确的是 通电 （Ｃ３Ｈ８Ｏ）。 （ ） Ｏ２↑， 总反应为 Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ 􀪅􀪅 Ｈ２＋ＣＯ＋Ｏ２，Ｂ、Ｃ 项正确 ； 阴 、 阳两极生成气体的物质的量之比为 项不正确 ２ ∶ １，Ｄ 。 １１（２０１５山东理综，２９，１５分）利用 和钴氧化物可制备锂 ． ＬｉＯＨ 离子电池正极材料 可由电解法制备 钴氧化物可通过 。 ＬｉＯＨ ， 处理钴渣获得 。 利用如图装置电解制备 两电极区电解液分别为 （１） ＬｉＯＨ， 和 溶液 极区电解液为 溶液 填化 ＬｉＯＨ ＬｉＣｌ 。 Ｂ （ 学式 阳极电极反应式为 电解过程 ）， ， 中 ＋向 电极迁移 填 或 Ｌｉ （ “Ａ” “Ｂ”）。 该装置将化学能转化为光能和电能 Ａ． 该装置工作时 ＋从 极区向 极区迁移 Ｂ． ，Ｈ ｂ ａ 每生成 有 被还原 Ｃ． １ ｍｏｌ Ｏ２， ４４ ｇ ＣＯ２ 电极的反应为 ＋ － Ｄ．ａ ：３ＣＯ２＋１８Ｈ －１８ｅ 􀪅􀪅Ｃ３Ｈ８Ｏ＋５Ｈ２Ｏ 答案 Ｂ 由模拟 人工树叶 电化学实验装置可知 该装置 “ ” ， 将光能和电能转化为化学能 故 错误 在电解池内部 阳离 ， Ａ ； ， 子向阴极迁移 故 ＋从 极区向 极区迁移 正确 阴极上 ， Ｈ ｂ ａ ，Ｂ ； ： － 阳极上 － 根据得失电子守 利用钴渣 含 等 制备钴氧化物的工 ３ＣＯ２～Ｃ３Ｈ８Ｏ～１８ｅ ， ：２Ｈ２Ｏ～Ｏ２～４ｅ ， （２） ［ Ｃｏ（ＯＨ）３、Ｆｅ（ＯＨ）３ ］ 恒可知 当阳极生成 时 阴极被还原的 的质量为 艺流程如下 ， １ ｍｏｌ Ｏ２ ， ＣＯ２ ： ４ ｍｏｌ 故 错误 电极的反应为 ×４４ ｇ／ｍｏｌ＝２９．３ ｇ， Ｃ ；ａ ３ＣＯ２＋ ６ ＋ － 故 错误 １８Ｈ ＋１８ｅ 􀪅􀪅Ｃ３Ｈ８Ｏ＋５Ｈ２Ｏ， Ｄ 。 ９（２０１５四川理综，４，６分）用如图所示装置除去含 － －废 ． ＣＮ 、Ｃｌ 水中的 ＣＮ －时 ， 控制溶液 ｐＨ 为 ９～１０， 阳极产生的 ＣｌＯ －将 ＣＮ － Ｃｏ（ＯＨ）３ 溶解还原反应的离子方程式为 铁渣中铁元素的化合价为 氧化为两种无污染的气体 下列说法不正确的是 。 。 （ ） 在空气中煅烧 生成钴氧化物和 ∙∙∙ 。 ＣｏＣ２Ｏ４ ＣＯ２， 测得充分煅烧后固体质量为 体积为 ２．４１ ｇ，ＣＯ２ １．３４４ Ｌ 标准状况 则钴氧化物的化学式为 （ ）， 。 答案 － － （１）ＬｉＯＨ ２Ｃｌ －２ｅ 􀪅􀪅Ｃｌ２↑ Ｂ ２－ ＋ ２＋ ２－ （２）２Ｃｏ（ＯＨ）３＋ＳＯ３ ＋４Ｈ 􀪅􀪅２Ｃｏ ＋ＳＯ４ ＋５Ｈ２Ｏ 或 ＋ ３＋ ３＋ ２－ ［ Ｃｏ（ＯＨ）３＋３Ｈ 􀪅􀪅Ｃｏ ＋３Ｈ２Ｏ，２Ｃｏ ＋ＳＯ３ ＋Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 用石墨作阳极 铁作阴极 ２＋ ２－ ＋ Ａ． ， ２Ｃｏ ＋ＳＯ４ ＋２Ｈ ］ ＋３ Ｃｏ３Ｏ４ Ｃ Ｂ ． ． 阴 阳 除 极 极 去 的 的 电 电 － 极 极 的 反 反 反 应 应 应 式 式 ： ： ２ Ｃ Ｈ ｌ － ２ － ＋ Ｏ ２ ＋ Ｏ ２ Ｈ ｅ － － 􀪅 － － ２ 􀪅 ｅ － 􀪅 Ｈ ＋ 􀪅 ２↑ Ｃ ＋ ｌ ２ Ｏ Ｏ － Ｈ ＋Ｈ － ２Ｏ 极 电 解 ； 解 Ａ 析 液 极 为 电 （ Ｌ 极 １ ｉＣ ） 反 ｌ Ｂ 溶 应 极 液 式 区 ， 为 Ｂ 产 极 ２ 生 Ｃ 区 ｌ Ｈ － 电 － ２， ２ 解 则 ｅ － 液 􀪅 Ｂ 为 􀪅 极 Ｌ Ｃ 区 ｉ ｌ Ｏ ２ Ｈ 发 ↑ 溶 生 ， 为 液 还 阳 ； 原 Ｌ 极 ｉ 反 ＋ （ 。 应 阳 Ａ ， 离 为 极 子 阴 区 ） Ｄ． ＣＮ ：２ＣＮ ＋５ＣｌＯ ＋２Ｈ 􀪅􀪅 Ｎ２↑＋２ＣＯ２↑＋ 向阴极 电极 移动 － （Ｂ ） 。 ５Ｃｌ ＋Ｈ２Ｏ 向浸液中加入了具有氧化性的 和 所以铁渣中 答案 Ｄ 项 控制溶液 为 溶液呈碱性 离子方 （２） ＮａＣｌＯ３ Ｏ２， Ｄ ， ｐＨ ９～１０， ， 的铁元素为 价 设钴氧化物的化学式为 由 程式应为 － － － － ＋３ 。 ＣｏｘＯｙ， ２ＣＮ ＋５ＣｌＯ ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｎ２↑＋２ＣＯ２↑＋５Ｃｌ ＋２ＯＨ 。 ｙ 煅烧 １０（２０１５浙江理综，１１，６分）在固态金属氧化物电解池中 高温 ｘ ｘ ． ， ＣｏＣ２Ｏ４＋ Ｏ２ 􀪅􀪅ＣｏｘＯｙ ＋ ２ ＣＯ２ 共电解 混合气体制备 和 是一种新的能源利 ２ 用方式 Ｈ 基 ２Ｏ 本 － 原 ＣＯ 理 ２ 如图所示 下列 Ｈ 说 ２ 法 Ｃ 不 Ｏ 正确的是 （５９ ｘ ＋１６ ｙ ） ｇ ２ ｘ ×２２．４ Ｌ ， 。 （ ） ∙∙∙ ２．４１ ｇ １．３４４ Ｌ ｘ ｙ ｘ 则（５９ ＋１６ ） ｇ ２ ×２２．４ Ｌ 解得ｘ ｙ 则钴氧化物的 ＝ ， ∶ ＝３ ∶ ４， ２．４１ ｇ １．３４４ Ｌ 化学式为 Ｃｏ３Ｏ４。 １２（２０１７江苏单科，１６，１２分）铝是应用广泛的金属 以铝土矿 ． 。 主要成分为 含 和 等杂质 为原料制备铝 （ Ａｌ２Ｏ３， ＳｉＯ２ Ｆｅ２Ｏ３ ） 的一种工艺流程如下 ： 是电源的负极 ＮａＯＨ ＮａＨＣＯ３ Ｂ Ａ ． ． 阴 Ｘ 极的电极反应式是 ：Ｈ２Ｏ＋２ｅ － 􀪅􀪅Ｈ２＋Ｏ ２－ 铝土矿 溶 碱 ↓ 液 溶 过滤 溶 反 ↓ 液 应 过滤 灼烧 电解 Ｏ ↑ ２ → → Ⅰ→ → Ⅱ→ → Ⅰ→Ａｌ － ２－ ＣＯ２＋２ 通 ｅ 电 􀪅􀪅ＣＯ＋Ｏ ↑ 滤↓渣 ↑ 电解 ↓ 总反应可表示为 Ⅱ Ｃ． ：Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ 􀪅􀪅Ｈ２＋ＣＯ＋Ｏ２ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题六 化学能与电能的转化 ８５ 注 在 碱溶 时转化为铝硅酸钠沉淀 分解产生的 能够破坏 表面的 薄膜 ：ＳｉＯ２ “ ” 。 （５）ＮＨ４Ｃｌ ＨＣｌ Ａｌ Ａｌ２Ｏ３ 碱溶 时生成偏铝酸钠的离子方程式为 解析 是两性氧化物 能与强碱反应生成 － （１）“ ” （１）Ａｌ２Ｏ３ ， ＡｌＯ２ 和 。 Ｈ２Ｏ。 向 过滤 所得滤液中加入 溶液 溶液的 碱溶 时 溶液应过量 则在 过滤 所得滤液中 （２） “ Ⅰ” ＮａＨＣＯ３ ， ｐＨ （２）“ ” ，ＮａＯＨ ， “ Ⅰ” 填 增大 不变 或 减小 一定含有过量的 当加入 溶液时 － － （ “ ”“ ” “ ”）。 ＮａＯＨ， ＮａＨＣＯ３ ，ＨＣＯ３＋ＯＨ （３）“ 电解 Ⅰ” 是电解熔融 Ａｌ２Ｏ３， 电解过程中作阳极的石墨易 􀪅􀪅ＣＯ ２ ３ － ＋Ｈ２Ｏ， 使ｃ （ＯＨ － ） 减小 ， 故 ｐＨ 减小 。 消耗 ， 原因是 。 （３） 电解熔融 Ａｌ２Ｏ３ 时 ， 阳极反应式为 ２Ｏ ２－ －４ｅ － 􀪅􀪅Ｏ２↑，Ｏ２ 电解 是电解 溶液 原理如图所示 阳极的电 会与石墨发生化学反应 从而消耗石墨 （４）“ Ⅱ” Ｎａ２ＣＯ３ ， 。 ， 。 极反应式为 ， 阴极产生的 （４） 阳极应是 Ｈ２Ｏ 电离出的 ＯＨ －放电 ， 生成 Ｏ２ 和 Ｈ ＋ ， 在 物质 的化学式为 Ａ 。 溶液充足的条件下 ＋与 ２－ 反应生成 － 故阳 Ｎａ２ＣＯ３ ，Ｈ ＣＯ３ ＨＣＯ３， 极的电极反应式为 ２－ － － 阴极的 ４ＣＯ３ ＋２Ｈ２Ｏ－４ｅ 􀪅􀪅 ４ＨＣＯ３＋Ｏ２↑； 电极反应式为 － － 所以物质 为 ４Ｈ２Ｏ＋４ｅ 􀪅􀪅 ２Ｈ２↑＋４ＯＨ ， Ａ Ｈ２。 铝粉表面有 薄膜 阻碍反应的进行 而添加少量 （５） Ａｌ２Ｏ３ ， ， 固体 分解生成的 能与 反应 破坏 ＮＨ４Ｃｌ ，ＮＨ４Ｃｌ ＨＣｌ Ａｌ２Ｏ３ ， 薄膜 有利于 和 反应 Ａｌ２Ｏ３ ， Ａｌ Ｎ２ 。 铝粉在 时可与 反应制备 在铝粉中添加 疑难突破 向 过滤 所得滤液中加入 溶液时 除 （５） １０００ ℃ Ｎ２ ＡｌＮ。 “ Ⅰ” ＮａＨＣＯ３ ， 少量 固体并充分混合 有利于 的制备 其主要 原因是 ＮＨ４Ｃｌ ， ＡｌＮ ， 了发生反应 ＨＣＯ － ３＋ＯＨ － 􀪅􀪅 Ｈ２Ｏ＋ＣＯ ２ ３ － ， 还发生反应 ＨＣＯ － ３＋ 。 － ２－ 然后经 过滤 得到 答案 （１）Ａｌ２Ｏ３＋２ＯＨ － 􀪅􀪅２ＡｌＯ － ２＋Ｈ２Ｏ ＡｌＯ２＋Ｈ２Ｏ 灼 􀪅 烧 􀪅 Ａｌ（ＯＨ）３ 发 ↓ 生 ＋Ｃ 反 Ｏ 应 ３ ， “ 灼烧 Ⅱ” （２） 减小 Ａｌ（ＯＨ 再 ）３ 电 ， 解熔 Ａ 融 ｌ（ 的 ＯＨ）３， 可得到 ２Ａｌ（ＯＨ）３ 􀪅􀪅 Ａｌ２Ｏ３＋ （３） 石墨电极被阳极上产生的 Ｏ２ 氧化 ３Ｈ２Ｏ， Ａｌ２Ｏ３ Ａｌ。 ２－ － － （４）４ＣＯ３ ＋２Ｈ２Ｏ－４ｅ 􀪅􀪅４ＨＣＯ３＋Ｏ２↑ Ｈ２ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码１９０ 时间： 分钟 分值： 分 ４５ ９５ 一、选择题 每题 分 共 分 每小题只有一个选项正确 反应式为 － ＋ 正确 （ ６ ， ２４ ， ） ２Ｆｅ－６ｅ ＋３Ｌｉ２Ｏ􀪅􀪅Ｆｅ２Ｏ３＋６Ｌｉ ，Ｄ 。 １（２０１９河南开封一模，１０）某课题组以纳米 作为电极材 ２（２０１９广东佛山二检，１０）沉积物微生物燃料电池可处理含硫 ． Ｆｅ２Ｏ３ ． 料制备锂离子电池 另一极为金属锂和石墨的复合材料 通 废水 其工作原理如图所示 下列说法错误的是 （ ）， ， 。 （ ） 过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电 成功地实现了 ， 对磁性的可逆调控 如图 下列说法错误的是 （ ）。 （ ） 碳棒 的电极反应式为 － ＋ Ａ． ｂ Ｏ２＋４ｅ ＋４Ｈ 􀪅􀪅 ２Ｈ２Ｏ 光照强度对电池的输出功率有影响 Ｂ． 外电路的电流方向 碳棒 碳棒 Ｃ． ： ａ→ ｂ 放电时 负极的电极反应式为 － ＋ 酸性增强不利于菌落存活 故工作一段时间后 电池效率 Ａ． ， Ｌｉ－ｅ 􀪅􀪅Ｌｉ Ｄ． ， ， 放电时 电子通过电解质从 流向 降低 Ｂ． ， Ｌｉ Ｆｅ２Ｏ３ 充电时 做阳极 电池逐渐摆脱磁铁吸引 ２ 答案 Ｃ 由题图可知 碳棒 作负极 碳棒 作正极 Ｃ． ，Ｆｅ ， ． ， ａ ， ｂ 。 Ａ Ｄ． 充电时 ， 阳极的电极反应式为 ２Ｆｅ＋３Ｌｉ２Ｏ－６ｅ － 􀪅􀪅 Ｆｅ２Ｏ３＋ 项 ， 正极 Ｏ２ 得电子生成水 ， 电极反应式为 Ｏ２＋４ｅ － ＋４Ｈ ＋ 􀪅􀪅 ＋ 故 正确 项 在光照和光合菌的作用下反应生 ６Ｌｉ ２Ｈ２Ｏ， Ａ ；Ｂ ，ＣＯ２ １ 答案 Ｂ 项 放电时 为负极 失去电子 发生氧化反 成氧气 光照强度对电池的输出功率有影响 故 正确 项 ． Ａ ， ，Ｌｉ ， ， ， ， Ｂ ；Ｃ ， 应 电极反应式是 － ＋ 正确 项 放电时 电子通 外电路电流由正极流向负极 即由碳棒 碳棒 故 错误 ， Ｌｉ－ｅ 􀪅􀪅Ｌｉ ，Ａ ；Ｂ ， ， ， ｂ→ ａ， Ｃ ； 过外电路从负极 流向正极 不能经过电解质 项 酸性增强会使菌落失活 工作一段时间后 电池效率降 （Ｌｉ） （Ｆｅ２Ｏ３）， ，Ｂ Ｄ ， ， ， 错误 项 充电时 做阳极 失去电子 发生氧化反应 被氧 低 故 正确 ；Ｃ ， ，Ｆｅ ， ， ， ， Ｄ 。 化为 不能被磁铁吸引 故电池逐渐摆脱磁铁吸 易错警示 原电池中 负极失去电子发生氧化反应 正极得到 Ｆｅ２Ｏ３，Ｆｅ２Ｏ３ ， ， ， 引 正确 项 充电时 阳极失去电子 发生氧化反应 电极 电子发生还原反应 电流从正极经外电路流向负极 ，Ｃ ；Ｄ ， ， ， ， ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋８６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ３（２０１９江西名校３月联考，１１）利用膜技术原理和电化学原理 进入溶液 亚铜离子和氯离子生成氯化亚铜白色沉淀 此时溶 ． ， ， 制备少量硫酸和绿色硝化剂 装置如图所示 下列说法 液中的氢氧根离子浓度很小 碱性较弱 因此不能生成氢氧化 Ｎ２Ｏ５， 。 ， ， 正确的是 亚铜沉淀 因为相同温度下 的溶解度大于 因此 （ ） ； ＣｕＣｌ ＣｕＯＨ， 后 发生了沉淀的转化 由氯化亚铜变为氢氧化亚铜 即白 ３０ ｓ ， ， ， 色浑浊变成橙黄色浑浊 此时测得溶液的 约为 溶液显 ， ｐＨ １０， 碱性 因为氢氧化亚铜不稳定 因此一段时间后会分解生成红 ； ， 色的氧化亚铜 。 二、选择题 每题 分 共 分 每小题有一个或两个选项正确 （ ６ ， １８ ， ） ５（２０１９山东青岛一模改编）水系锌离子电池是一种新型二次 ． Ａ． 电 ｂ 电 解 极 后 反 乙 应 装 式 置 是 电 Ｏ２ 极 ＋４ 附 ｅ － 近 ＋２ 溶 Ｈ 液 ２Ｏ 的 􀪅􀪅４ 不 Ｏ 变 Ｈ － 电池 ， 工作原理如图 。 该电池以粉末多孔锌电极 （ 锌粉 、 活性 Ｂ． ｄ ｐＨ 炭及黏结剂等 为负极 为正极 三氟甲磺酸锌 Ｃ．ｃ 电极反应式为 Ｎ２Ｏ４－２ｅ － ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｎ２Ｏ５＋２Ｈ ＋ 为 ） 电解液 ， 下 Ｖ 列 ２Ｏ 叙 ５ 述错误的 ， 是 甲中每消耗 乙装置中有 ＋通过隔膜 ［Ｚｎ（ＣＦ３ＳＯ３）２］ 。 （ ） Ｄ． １ ｍｏｌ ＳＯ２， １ ｍｏｌ Ｈ ３ 答案 Ｂ 项 甲装置为原电池 其中 电极为负极 电 ． Ａ ， ， ａ 、ｂ 极为正极 正极电极反应式为 － ＋ 项错 ， Ｏ２＋４ｅ ＋４Ｈ 􀪅􀪅 ２Ｈ２Ｏ，Ａ 误 项 乙装置是电解池 均采用了惰性电极 电极为阴极 ；Ｂ ， ， ，ｄ ， 电极反应式为 ＋ － 虽然消耗了 ＋ 但同时有 ２Ｈ ＋２ｅ 􀪅􀪅 Ｈ２↑， Ｈ ， 等量的 ＋从阳极区迁移过来 故溶液的 不变 项正确 Ｈ ， ｐＨ ，Ｂ ；Ｃ 项 电极为阳极 发生氧化反应 － ，ｃ ， ：Ｎ２Ｏ４－２ｅ ＋２ＨＮＯ３ 􀪅􀪅 ＋ 项错误 项 甲装置中消耗 转移 ２Ｎ２Ｏ５＋２Ｈ ，Ｃ ；Ｄ ， １ ｍｏｌ ＳＯ２ ２ ｍｏｌ 电子 ， 乙装置中有 ２ ｍｏｌ Ｈ ＋通过隔膜 ，Ｄ 项错误 。 Ａ． 放电时 ，Ｚｎ ２＋向 Ｖ２Ｏ５ 电极移动 ４（２０１９河北衡水中学二调，９）某兴趣小 充电时 阳极区电解液的浓度变大 ． Ｂ． ， 组进行电解原理的实验探究 实验如下 充电时 粉末多孔锌电极发生氧化反应 ， ： Ｃ． ， 一定温度下 以铜为电极 按如图所示装 放电时 电极上的电极反应式为 ｘ ２＋ ｘ － ， ， Ｄ． ，Ｖ２Ｏ５ Ｖ２Ｏ５＋ Ｚｎ ＋２ ｅ 置电解饱和食盐水 通电 实验现 ， ２ ｍｉｎ。 􀪅􀪅ＺｎｘＶ２Ｏ５ 象 接通电源 内 阳极附近出现白色 ５ 答案 ＢＣ 项 放电时 阳离子向正极移动 所以 ２＋向 ： ３０ｓ ， ． Ａ ， ， ， Ｚｎ 浑浊 之后变为橙黄色浑浊 此时测得溶液的 约为 结 电极移动 故正确 项 充电时 阳极区发生氧化反应 ， ， ｐＨ １０。 Ｖ２Ｏ５ ， ；Ｂ ， ， ， 束后 温度不变 试管底部聚集大量红色沉淀 溶液仍为 同时阳离子向阴极移动 则锌离子通过阳膜向左移动 所以阳 （ ）， ， ， ， 无色 极区电解液的浓度不变 故错误 项 充电时 粉末多孔锌电 。 ， ；Ｃ ， ， 查阅资料 极为阴极 发生还原反应 故错误 项 放电时 电极为 ： ， ， ；Ｄ ， ，Ｖ２Ｏ５ 氢氧化亚铜 正极 ， 发生还原反应 ， 电极反应式为 Ｖ２Ｏ５＋ ｘ Ｚｎ ２＋ ＋２ ｘ ｅ － 􀪅􀪅 物质 氯化铜 氧化亚铜 氯化亚铜 故正确 （ 不稳定 ） ＺｎｘＶ２Ｏ５， 。 解题思维 掌握原电池和电解池的基本工作原理的异同点 固体呈棕色 浓溶液呈 ： 颜色 ， 红色 橙黄色 白色 绿色 稀溶液呈蓝色 装置 原电池 电解池 ， 正极 材料性质较不 下列说法错误的是 ： （ ） 活泼的电极 阳极 连电源的正极 反应结束后 最终溶液一定呈碱性 电极名称 ： Ａ． ， 负极 材料性质较活 阴极 连电源的负极 反应过程中发生了沉淀转化 说明Ｋ Ｋ ： ： Ｂ． ， ｓｐ（ＣｕＯＨ）＜ ｓｐ（ＣｕＣｌ） 泼的电极 阴极的电极反应式为 － － Ｃ． ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ 􀪅􀪅Ｈ２↑＋２ＯＨ 负极 氧化反应 阴极 还原反应 电解过程中 －移向阳极 电极反应 ： ： Ｄ． ，Ｃｌ 正极 还原反应 阳极 氧化反应 ４ 答案 Ａ 项 根据题干信息知 电解总反应为 ： ： ． Ａ ， ， ２Ｃｕ＋２Ｈ２Ｏ 电源负极 阴极 电解 电子流向 负极 正极 → 因此反应结束后 → 阳极 电源正极 􀪅􀪅Ｈ２↑＋２ＣｕＯＨ，２ＣｕＯＨ􀪅􀪅 Ｃｕ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ， → 溶液呈中性 项错误 项 和 属于相同类型的难 电源正极 阳极 ，Ａ ；Ｂ ，ＣｕＣｌ ＣｕＯＨ 电流方向 正极 负极 → 溶物 溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质 随溶液 → 阴极 电源负极 ， ， ｐＨ → 升高 逐渐转化为 产生橙黄色沉淀 说明 注意离子交换膜的作用 平衡电荷 形成隔离体系 避免一些副 ＣｕＣｌ ＣｕＯＨ， ， ： ； ， Ｋ Ｋ 项正确 项 阴极上是水电离出来 反应的发生 ｓｐ（ＣｕＯＨ）＜ ｓｐ（ＣｕＣｌ），Ｂ ；Ｃ ， 。 的氢离子得电子发生还原反应 电极反应式为 － ６（２０１９福建龙岩一模，１２）高能锂离子电池总反应式为 ， ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ 􀪅􀪅 ． ２Ｌｉ＋ － 项正确 项 电解过程中阴离子移向阳极 为电解质 用该电池为电 Ｈ２↑＋２ＯＨ ，Ｃ ；Ｄ ， ，Ｄ ＦｅＳ􀪅􀪅Ｆｅ＋Ｌｉ２Ｓ，ＬｉＰＦ６·ＳＯ（ＣＨ３）２ ， 项正确 源电解含镍酸性废水并得到单质 的实验装置如图所示 下 。 Ｎｉ 。 疑难突破 电解时 铜作阳极 阳极上铜失电子生成亚铜离子 列说法正确的是 ， ， （ ） 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题六 化学能与电能的转化 ８７ 过量 溶液 ＫＯＨ → 滤液 ① ⅰ． Ｈ２Ｏ２ 含铬↓废液 ⅱ．ＫＯＨ 调 ｐＨ＝１０滤液 ⅰ． 加热 酸化至 结晶 Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ 调 ｐＨ＝７～８ → 滤渣 ① → 氧 ↓ 化 → 主要溶 ② 质 ⅱ 为 ． 冷却→ ｐＨ＝１ → →晶体 （ 滤渣 Ｋ２ＣｒＯ４） → ② 已知 在酸性条件下 能将 ２－ 还原为 ３＋ ：Ⅰ． ，Ｈ２Ｏ２ Ｃｒ２Ｏ７ Ｃｒ 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 范围如下 Ⅱ． ｐＨ ： 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 ｐＨ ｐＨ ３＋ 可用 水溶液代替 Ｃｒ ４．９ ６．８ Ａ．ＬｉＰＦ６·ＳＯ（ＣＨ３）２ Ｌｉ２ＳＯ４ ３＋ 当转移 －时 室离子数增加Ｎ 个 Ｆｅ １．５ ２．８ Ｂ． １ ｍｏｌ ｅ ，ｂ Ａ 回答下列问题 该电池充电时 阳极反应式为 － ＋ ： Ｃ． ， Ｆｅ＋Ｌｉ２Ｓ－２ｅ 􀪅􀪅ＦｅＳ＋２Ｌｉ 滤渣 的主要成分为 填化学式 若去除阴离子膜 则电解总反应发生改变 （１） ② （ ）。 Ｄ． ， 写出 氧化 步骤中反应的化学方程式 ６ 答案 Ｃ 项 与水会发生反应 所以不可用 水 （２） “ ” ： ． Ａ ，Ｌｉ ， Ｌｉ２ＳＯ４ 溶液代替 故 错误 项 电解过程中为平衡 中的电荷 。 ， Ａ ；Ｂ ， ａ、ｃ ，ａ 加热 操作的目的是 中的 ＋和 中的 －分别通过阳离子膜和阴离子膜移向 （３）“ ” 。 Ｎａ ｃ Ｃｌ ｂ 酸化 过程中发生反应 ２－ ＋ ２－ 中 这使 中 溶液的物质的量浓度不断增大 所以当转移 （４）“ ” ２ＣｒＯ４ ＋２Ｈ 􀜩􀜑􀜨 Ｃｒ２Ｏ７ ＋Ｈ２Ｏ ， ｂ ＮａＣｌ ， Ｋ １４ 已知 酸化 后溶液中 ｃ ２－ －时 室离子数增加 Ｎ 故 错误 项 电池充电时 （ ＝４×１０ ）。 ：“ ” （Ｃｒ２Ｏ７ ）＝ １．６× １ ｍｏｌｅ ，ｂ ２ Ａ， Ｂ ；Ｃ ， ， －３ 则溶液中ｃ ２－ 阳极反应式为 － ＋ 故 正确 项 若 １０ ｍｏｌ／Ｌ， （ＣｒＯ４ ）＝ 。 Ｆｅ＋Ｌｉ２Ｓ－２ｅ 􀪅􀪅ＦｅＳ＋２Ｌｉ ， Ｃ ；Ｄ ， 结晶 后得到 Ｍ 产品 将 去除阴离子膜 ， 仍然是 Ｎｉ ２＋放电 ， 则电解总反应不会发生改变 ， （５）“ 其溶解 ” 后用稀 Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７（ 酸化 ＝２９ 再 ４ 用 ｇ／ 浓 ｍｏ 度 ｌ） 为 ０．５００ ０ ｇ， 故 错误 Ｈ２ＳＯ４ ， １．０００ ０ ｍｏｌ／Ｌ 标准溶液滴定 滴定终点消耗标准溶液 Ｄ 。 审题方法 由反应 可知 被氧化 应 （ＮＨ４）２Ｆｅ（ＳＯ４）２ ， 的体积为 则产品的纯度为 滴定反应 ２Ｌｉ＋ＦｅＳ􀪅􀪅 Ｆｅ＋Ｌｉ２Ｓ ，Ｌｉ ， ９．００ ｍＬ， 。 ［ 为原电池的负极 被还原生成 为正极反应 用该电池 为 为电源电解含镍酸 ；Ｆ 性 ｅＳ 废水并得到单 Ｆ 质 ｅ， 则镀镍铁 。 棒为阴极 Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７＋６（ＮＨ４）２Ｆｅ（ＳＯ４）２＋７Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅 Ｋ２ＳＯ４＋ Ｎｉ， ， Ｃｒ２（ＳＯ４）３＋６（ＮＨ４）２ＳＯ４＋３Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋７Ｈ２Ｏ］ 发生还原反应 连接原电池负极 碳棒为阳极 连接原电池正 在 存在下 可利用微生物电化学技术实现含苯酚 ， ； ， （６） Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ， 极 发生氧化反应 废水的有效处理 其工作原理如下图所示 ， 。 ， 。 ７（２０１９河北衡水中学一调，１２）用多孔石墨电极完成下列实 ． 验 下列解释或推理合理的是 。 （ ） 实验 负极的电极反应式为 ① 中 两极均 中 极上析出 中 极上析出 ； 现象 Ⅰ ，ａ、ｂ Ⅱ ，ａ Ⅲ ，ａ 一段时间后 中间室中 溶液的浓度 填 有气泡产生 红色固体 灰白色固体 ② ， ＮａＣｌ （ 增大 减小 或 不变 “ ”“ ” “ ”）。 中电解一段时间后 ｃ 一定增大 ８ 答案 每空 分 Ａ．Ⅰ ， （Ｎａ２ＳＯ４） ． （ ２ ）（１）Ｆｅ（ＯＨ）３ 由 中反应 ２＋ ＋可知 用玻璃导管将 Ｂ． Ⅱ Ｈ２＋Ｃｕ 􀪅􀪅 Ｃｕ↓＋２Ｈ ， Ｈ２ （２）２Ｃｒ（ＯＨ）３＋３Ｈ２Ｏ２＋４ＫＯＨ􀪅􀪅２Ｋ２ＣｒＯ４＋８Ｈ２Ｏ 通入 溶液中 也会产生红色沉淀 分解除去过量的 ＣｕＳＯ４ ， （３） Ｈ２Ｏ２ Ｃ．Ⅲ 中 ， 只可能发生反应 ２Ａｇ ＋ ＋Ｃｕ􀪅􀪅Ｃｕ ２＋ ＋２Ａｇ （４）２×１０ －８ ｍｏｌ／Ｌ 中 极上既发生了化学变化 也发生了物理变化 Ｄ．Ⅰ ，ａ ， （５）８８．２０％ ７ 答案 Ｄ 项 若电解池中 溶液是饱和溶液 电解 － ＋ 减小 ． Ａ ， Ｎａ２ＳＯ４ ， （６）①Ｃ６Ｈ５ＯＨ＋１１Ｈ２Ｏ－２８ｅ 􀪅􀪅 ６ＣＯ２↑＋２８Ｈ ② 溶液相当于电解水 电解一段时间后 溶液仍 解析 氧化 步骤中 在碱性条件下被 Ｎａ２ＳＯ４ ， ，Ｎａ２ＳＯ４ 氧化为 （２）“ 化学 ” 方程式为 Ｃｒ（ＯＨ）３ Ｈ２Ｏ２ 是饱和溶液 浓度不变 项错误 项 氢气通入 溶液 ， ，Ａ ；Ｂ ， ＣｕＳＯ４ Ｋ２ＣｒＯ４， 根据题给信 ２Ｃ 息 ｒ（Ｏ 在 Ｈ 酸 ）３ 性 ＋３ 条 Ｈ 件 ２Ｏ 下 ２＋４ＫＯＨ 能 􀪅 将 􀪅 中不会发生反应 ，Ｂ 项错误 ；Ｃ 项 ，Ⅲ 中也可能发生反应 ２Ａｇ ＋ ＋ ２Ｋ２ＣｒＯ４＋８Ｈ２Ｏ；（３） ， ，Ｈ２Ｏ２ 氢 附 Ｈ２ 离 在 􀪅 多 子 􀪅 孔 得 ２ 石 到 Ｈ ＋ 墨 电 ＋２ 电 子 Ａ 极 ｇ 转 ↓ 上 化 ， 是 Ｃ 为 项 物 氢 错 理 气 误 变 ， 是 ； 化 Ｄ 化 项 学 ， 项 ａ 变 正 极 化 确 上 ， 产 发 生 生 的 的 氢 电 气 极 又 反 被 应是 吸 Ｃ 目 ｒ２ 的 Ｏ 是 ２ ７ － 还 分 原 解 为 除去 Ｃｒ 过 ３＋ ， 量 所 的 以 Ｈ 酸 ２Ｏ 化 ２ 之 ；（ 前 ４） 要 Ｋ 除 ＝ｃ 去 ２ （Ｃ Ｈ ｃ ｒ （ Ｏ ２Ｏ Ｃ ２ ４ － ２ ｒ ） ， ２Ｏ “ × ２ ｃ 加 ７ － ２ ） （ 热 Ｈ ” ＋ ） 操 ， 酸 作的 化 ，Ｄ 。 后 ｃ ＋ ｃ ２－ －３ 则溶 三、非选择题 共 分 ｐＨ＝１， （Ｈ ）＝０．１ ｍｏｌ／Ｌ， （Ｃｒ２Ｏ７ ）＝１．６×１０ ｍｏｌ／Ｌ， （ ５３ ） －３ ８（２０１９广东深圳二调，２７） 分 重铬酸钾常用作有机合成 液中 ｃ ２－ １．６×１０ －８ ． （１４ ） （ＣｒＯ４ ） ＝ １４ ２ ｍｏｌ／Ｌ ＝ ２ × １０ ｍｏｌ／Ｌ； 的氧化剂和催化剂等 由含铬废液 主要含 ３＋ ３＋ ＋ ４×１０ ×０．１ 。 （ Ｃｒ 、Ｆｅ 、Ｋ 、 ｎ １ｎ １ ＳＯ ２ ４ － 等 ） 制备 Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ 的流程如图所示 。 （５） （Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７）＝ ６ ［（ＮＨ４）２Ｆｅ（ＳＯ４）２］＝ ６ ×１．００００ ｍｏｌ／Ｌ× 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋８８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 解析 配平后的方程式为 则产品的纯度为０．００１５ ｍｏｌ×２９４ ｇ／ｍｏｌ （２） ６ＮＯ２＋８ＮＨ３ 􀪅􀪅 ７Ｎ２＋ ０．００９Ｌ＝０．００１５ ｍｏｌ， × 电极 发生还原反应 二氧化氮转化成氮气 电极反 由图可知 负极发生氧 ０ 化 ．５０ 反 ０ 应 ０ ｇ １２Ｈ２Ｏ。 ｂ ， ， 失 １０ 电 ０％ 子 ＝ 生 ８８ 成 ．２０ Ｃ ％ ＋ Ｏ ； ２ （ ， ６ 负 电 ） 极 ① 极 产 反 生 应 的 式为 ＋ ， 通 Ｃ 过 ６Ｈ 阳 ５Ｏ 离 Ｈ＋ 子 １ 交 １Ｈ 换 ２Ｏ 膜 － 进 ， ２ Ｃ ８ 入 ｅ ６Ｈ － 中 􀪅 ５Ｏ 间 􀪅 Ｈ 应 ＮＨ 式 ３ 为 的物 ２Ｎ 质 Ｏ 的 ２＋ 量 ８ｅ 为 － ＋４ ０ Ｈ ．２ ２Ｏ ｍｏ 􀪅 ｌ， 􀪅 根据 ８Ｏ ４ Ｈ Ｎ － Ｈ ＋ ３ Ｎ ～ ２； ３Ｎ 标 Ｏ 准 ２， 状 所 况 以 下 被消 ４． 除 ４８ 的 Ｌ ６ＣＯ２↑＋２８Ｈ ；② Ｈ 的物质的量为 ３ 由题图可知 室 正极产生的 －通过阴离子交换膜也进入中间室 ＋和 ＮＯ２ ×０．２ ｍｏｌ＝０．１５ ｍｏｌ。 （３）① ， ， ＯＨ ，Ｈ ４ －结合生成水 溶液体积增大 溶液的浓度减小 ＋在 电极上得到电子生成氢气 故 为阴极 则 为阳极 阳 ＯＨ ， ，ＮａＣｌ 。 Ｈ ｂ ， ｂ ， ａ ， 审题方法 含铬废液 （ 主要含 Ｃｒ ３＋ 、Ｆｅ ３＋ 、Ｋ ＋ 、ＳＯ ２ ４ － 等 ） 中加入 极上 ＮＨ ＋ ４ 失去电子生成 ＮＦ３， 电极反应式为 ＮＨ ＋ ４＋３Ｆ － －６ｅ － Ｋ 滤 Ｏ 渣 Ｈ 调 为 ｐＨ＝７～８， 生 和 成 Ｃｒ（ＯＨ）３ 和 向 Ｆ 滤 ｅ（ 渣 ＯＨ） 中 ３ 加 沉淀 入 ， 过 过 量 滤后得 􀪅􀪅ＮＦ３＋４Ｈ ＋ ， 依据电解原理可知 ，Ｆ －也可能失去电子生成氟 单质 故氧化性较强的单质为氟气 属于离子化合物 溶液和 ① Ｃｒ（ 溶 Ｏ 液 Ｈ）３ Ｆｅ（ＯＨ 在 ） 碱 ３； 性条件 ① 下被氧化为 Ｈ２Ｏ２ ， 。 ②ＮＨ４Ｆ ， ＫＯＨ ，Ｃｒ（ＯＨ）３ Ｋ２ＣｒＯ４ é ê ù ú ＋ 进入溶液 滤渣 的主要成分为 滤液 经加热除去 Ｈ ， ② Ｆｅ（ＯＨ）３； ② 电子式为ê · ·· · ú · ·· · － 电离常数Ｋ 过量的 冷却后酸化至 结晶析出 晶体 êＨ·Ｎ·Ｈú ［·Ｆ·］ ，ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ｂ＝１．８× Ｈ２Ｏ２， ｐＨ＝１， Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ 。 ë ê ·· û ú ·· ９（２０１８豫北、豫南二联，１７节选） 分 氮的重要化合物如氨 Ｈ ． （１２ ） 氮氧化物 肼 三氟化氮 等 在生 －５ 电离常数 Ｋ －４ 说明 的电离程度大于 （ＮＨ３）、 （ＮｘＯｙ）、 （Ｎ２Ｈ４）、 （ＮＦ３） ， １０ ，ＨＦ ａ＝３．５×１０ ， ＨＦ 产 生活中具有重要作用 则 溶液中 ＋ 水解程度大于 － 溶液显酸 、 。 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ， ＮＨ４Ｆ ＮＨ４ Ｆ ， 利用反应 未配平 消除 的简 性 离子浓度由大到小的顺序为 ｃ － ｃ ＋ ｃ ＋ （２） ＮＯ２＋ＮＨ３ → Ｎ２＋Ｈ２Ｏ（ ） ＮＯ２ ， （Ｆ ）＞ （ＮＨ４）＞ （Ｈ ）＞ 易装置如下图所示 电极 的电极反应式为 ｃ － 。 ｂ （ＯＨ ）。 消耗标准状况下 时 被 知识拓展 电解质溶液中阴 阳离子的定向移动 与导线 ， ４．４８ Ｌ ＮＨ３ ， （１） 、 ， 消除的 的物质的量为 中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路 ＮＯ２ ｍｏｌ。 。 无论在原电池还是在电解池中 电子均不能通过电解质 （２） ， 溶液 。 原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数 （３） 。 １０（２０１９四川成都顶级名校零诊，２５） 分 丙烷燃烧可以通 ． （１２ ） 过以下两种途径 ： 途径 直接燃烧 标准燃烧热 Ｈ ｘ Ⅰ：Ｃ３Ｈ８（ｇ） ， Δ ＝－ ｋＪ／ｍｏｌ。 在微电子工业中 常用作氮化硅的蚀刻剂 工业上通过 途径 Ｈ ｂ （３） ＮＦ３ ， Ⅱ：Ｃ３Ｈ８（ｇ）􀪅􀪅Ｃ３Ｈ６（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） Δ ＝＋ ｋＪ／ｍｏｌ 电解含 等的无水熔融物生产 其电解原理如图 Ｈ ｃ ＮＨ４Ｆ ＮＦ３， ２Ｃ３Ｈ６（ｇ）＋９Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅６ＣＯ２（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝－ ｋＪ／ｍｏｌ 所示 Ｈ ｄ 。 ２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝－ ｋＪ／ｍｏｌ ｂ ｃ ｄ均为正值 （ 、 、 ）。 请回答下列问题 ： 判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量 途径 放出 （１） ， Ⅰ 的热量 填 大于 等于 或 小于 途径 放 （ “ ”“ ” “ ”） Ⅱ 出的热量 。 的反应中 正反应活化能 电极为电解池的 填 阴 或 阳 极 写出该 （２）Ｃ３Ｈ８（ｇ）􀪅􀪅Ｃ３Ｈ６（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ， ①ａ （ “ ” “ ”） ， 填 大于 等于 或 小于 逆反应活化能 电极的电极反应式 电 （ “ ”“ ” “ ”） 。 ： ； 的标准燃烧热 Ｈ中ｘ 用含ｂ ｃ ｄ的 解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质 ， 该气体的 （３）Ｃ３Ｈ８（ｇ） Δ ＝ （ 、 、 代数式表示 分子式是 ）。 。 以酸性氢氧燃料电池为电源将废水中的尿素 已知 电离常数 Ｋ －５ 电离常数 （４） ② ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ｂ＝１．８×１０ ，ＨＦ 氮元素显 价 转化为对环境无害物质的 Ｋ ａ＝３．５×１０ －４ ， 则 ＮＨ４Ｆ 的电子式为 ， （ 实 Ｈ 验 ２Ｎ 装 ＣＯ 置 Ｎ 如 Ｈ２ 图 ， 所示 －３ ） －１ 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序 。 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＮＨ４Ｆ 为 。 ９ 答案 － － ． （２）２ＮＯ２＋８ｅ ＋４Ｈ２Ｏ􀪅􀪅８ＯＨ ＋Ｎ２ ０．１５ 阳 ＋ － － ＋ （３）① ＮＨ４＋３Ｆ －６ｅ 􀪅􀪅ＮＦ３＋４Ｈ Ｆ２ é ù＋ ê ú Ｈ 酸性氢氧燃料电池是将 能转化为 能 ê · ·· · ú · ·· · － ｃ － ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ － ① 。 ② ë ê ê Ｈ· · Ｎ · ·Ｈ û ú ú ［· · Ｆ · ·］ （Ｆ ）＞ （ＮＨ４）＞ （Ｈ ）＞ （ＯＨ ） ② 电解池中 Ｈ ＋透过质子交换膜 移动 （ 填 “ 向 Ｈ 左 或 向右 ” “ ”）。 两极若是石墨 在相同条件下 电池中消耗的 ③Ｍ、Ｎ ， ， Ｈ２ 体积为 则电解池中产生的气体体积为 ６ Ｌ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题六 化学能与电能的转化 ８９ ｃ ｄ ｂ １０ 答案 等于 分 大于 分 ＋ －２ ． （１） （２ ） （２） （２ ） （３） （２ ２ ｄ． 分 化学 分 电 分 向右 分 ） （４）① （１ ） （１ ） ② （２ ） ③１０ Ｌ 分 在稀 中利用电催化可将 同时转化为多种燃 （２ ） （３） Ｈ２ＳＯ４ ＣＯ２ 解析 由盖斯定律可知途径 放出的热量等于途径 料 其原理如图所示 （１） Ⅰ Ⅱ ， 。 放出的热量 。 该反应为吸热反应 反应物总能量小于生成物总能量 故 （２） ， ， 正反应的活化能大于逆反应的活化能 。 Ｈ ｂ （３）Ｃ３Ｈ８（ｇ）􀪅􀪅Ｃ３Ｈ６（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） Δ ＝＋ ｋＪ／ｍｏｌ ①， Ｈ ｃ ２Ｃ３Ｈ６（ｇ）＋９Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅６ＣＯ２（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝－ ｋＪ／ｍｏｌ Ｈ ｄ 运 ②，２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝－ ｋＪ／ｍｏｌ ③， 用盖斯定律 １ １ 可得 ：①＋②× ＋③× ：Ｃ３Ｈ８（ｇ）＋５Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 ２ ２ Ｈ ｂ １ ｃ １ ｄ 丙烷的标准 ３ＣＯ２（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝（ － － ） ｋＪ／ｍｏｌ； 该装置能量转化的方式为 ２ ２ ① 。 ｃ ｄ ｂ ｃ ｄ ｂ 一段时间后 极区溶液质量 填 增大 减 燃烧热 Ｈ ＋ －２ 则ｘ ＋ －２ ② ，Ｃｕ （ “ ”“ Δ ＝－ ｋＪ／ｍｏｌ， ＝ 。 ２ ２ 小 或 不变 原电池将化学能转化为电能 电极为阳极 电极 ” “ ”）。 （４）① 。 ②Ｍ ， 铜极上产生乙烯的电极反应式为 反应式为 － ＋ 电 ③ Ｈ２ＮＣＯＮＨ２＋Ｈ２Ｏ－６ｅ 􀪅􀪅Ｎ２↑＋ＣＯ２↑＋６Ｈ ；Ｎ 。 极为阴极 ， 电极反应式为 ２Ｈ ＋ ＋２ｅ － 􀪅􀪅Ｈ２↑， 故 Ｈ ＋由左向右 ④ 若阴极只生成 ０．１７ｍｏｌＣＯ 和 ０．３３ｍｏｌＨＣＯＯＨ， 则电路 移动 若电池中消耗 为 时 电路中转移 中转移电子的物质的量为 。 ③ Ｈ２ ６ ｍｏｌ ， １２ ｍｏｌ ｍｏｌ。 － 结合 中电极反应式可知电解池阳极产生 Ｃ ｅ Ｏ ， ２， 阴极 ② 产生 ６ ｍｏｌ Ｈ２， 共 １０ ｍｏｌ 气体 ， 故相同 ２ 条 ｍｏ 件 ｌ Ｎ 下 ２、 ， ２ 若 ｍ 电 ｏｌ １１ ． 答案 （１） · · · Ｏ · · · · ·Ｃ · · · · · Ｏ · · ·（３ 分 ） （２）ｂｄ（２ 分 ） 池中消耗 为 时 电解池中共产生气体 电能转化为化学能 分 增大 分 Ｈ２ ６ Ｌ ， １０ Ｌ。 （３）① （２ ） ② （２ ） 关联知识 吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能 ＋ － 分 分 （１） ③２ＣＯ２＋１２Ｈ ＋１２ｅ 􀪅􀪅Ｃ２Ｈ４＋４Ｈ２Ｏ（３ ） ④１（３ ） 量 放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 同温 解析 原子利用率达到 即反应物中的原子全部 ， 。 （２） （２） １００％， 同压条件下 气体的体积之比等于物质的量之比 转移至目标产物中 符合题意 ， 。 ，ｂ、ｄ 。 １１（２０１８河南、河北重点高中一联，１７） 分 二氧化碳的再 题中装置属于电解池 将电能转化为化学能 ． （１５ ） （３）① ， 。 利用是实现温室气体减排的重要途径之一 极区为阴极区 得电子发生还原反应 。 ②Ｃｕ ，ＣＯ２ ： 二氧化碳的电子式为 （１） 。 ＣＯ２ →ＣＯ（ｇ） ２ＣＯ２ →Ｃ２Ｈ４（ｇ） ＣＯ２ →ＣＨ４（ｇ） 下列二氧化碳所参与的反应中 原子利用率达到 的 （２） ， １００％ ４４ ｇ ２８ ｇ ８８ ｇ ２８ ｇ ４４ ｇ １６ ｇ 是 填字母 溶于水 由上述数据可知 极区溶液质量会增大 （ ）。 ＨＣＯＯＨ ， Ｃｕ 。 催化剂 得电子生成 酸性溶液中的电极反应式为 ③ＣＯ２ Ｃ２Ｈ４， ２ＣＯ２＋ ａ．ＣＯ２＋２ＮＨ３ △ → ＣＯ（ＮＨ２）２＋Ｈ２Ｏ １２Ｈ ＋ ＋１２ｅ － 􀪅􀪅Ｃ２Ｈ４＋４Ｈ２Ｏ。 催化剂 ＋４ ＋２ ＋４ ＋２ 生成 和 ｂ．ＣＯ２＋ＣＨ４ → ＣＨ３ＣＯＯＨ ④ＣＯ２ →ＣＯ，ＣＯ２ →ＨＣＯＯＨ， ０．１７ ｍｏｌ ＣＯ ０．３３ ｍｏｌ △ 共得电子 催化剂 ＨＣＯＯＨ （０．１７×２＋０．３３×２）ｍｏｌ＝１ ｍｏｌ。 ｃ．ＣＯ２＋３Ｈ２ → ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ △ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋９０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 专题七 化学反应速率和化学平衡 内容 化学反应速率 化学平衡 化学反应进行的方向 化学平衡的相关计算 了解化学反应速率的概念和定 １． 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立 能正确计算化学 量表示方法 １． １． 课 掌握化学平衡的特征 反 应 的 转 化 率 了解反应活化能的概念 了解 ２． 标 ２． ， 理解外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等 对 α 催化剂的重要作用 ３． （ 、 、 、 ） （ ） 解 解读 化学平衡的影响 能用相关理论解释其一般 了解化学平衡常 理解外界条件 浓度 温度 压 ， ２． 读 ３． （ 、 、 规律 数 Ｋ 的含义 能 强 催化剂等 对反应速率的 （ ） ， 、 ） 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活 利用化学平衡常 影响 能用相关理论解释其一 ４． 、 ， 生产和科学研究领域中的重要作用 数进行相关计算 般规律 本专题主要结合实际生产命题 以定性 定量相结合的方式综合考查化学反应速率和化学平衡 包括化学 ， 、 ， 考情分析 反应速率的计算 影响化学平衡的因素及规律 平衡状态的判断 平衡常数和转化率的计算 同时渗透对计 、 、 、 ， 算能力 数形结合能力 语言组织能力等的考查 考查学生对信息的提取 应用能力 、 、 。 、 本专题涉及化学反应速率 化学平衡的相关计算及化学平衡移动的影响因素 主要考查学生运用图表 图 备考策略 、 ， 、 形分析和解决化学问题的能力专题七 化学反应速率和化学平衡 ９１ ２化学平衡的移动 对应学生用书 ． 起始页码４６ 一个可逆反应达到平衡状态以后 反应条件 如温度 浓度 ， （ 、 、 压强等 改变了 原平衡体系中各组分的含量也随着改变而达到 ） ， 考点一 化学反应速率 新的平衡状态 这个过程叫化学平衡的移动 ， 。 平衡移动的原因 条件改变 引起ｖ 正 ｖ 逆 发生不等量 ： ， （ ）、 （ ） 改变 即ｖ 正 ｖ 逆 时平衡才能移动 一、化学反应速率 ， （ ）≠ （ ） 。 二、外界条件对化学平衡移动的影响 ｃ 化 表示方法 ｖ Δ （Ａ） １浓度：在其他条件不变时 增大反应物的浓度或减小生成 （Ａ） ＝ ｔ ． ， 学 Δ 物的浓度可使平衡向着 正反应方向 移动 ③ 。 反 －１ －１ 或 －１ －１ 或 ２ 压强：在有气体参加的可逆反应里 其他条件不变时 增 单位 ｍｏｌ·Ｌ ·ｓ ｍｏｌ·Ｌ ·ｍｉｎ ． ， ， 应 －１ －１ 等 大压强 压缩容器体积 平衡向气体总体积 减小 的方向 ｍｏｌ·Ｌ ·ｈ （ ）， ④ 速 移动 。 率 化学反应速率为正值 压强对平衡的影响 实际上就是浓度对平衡的影响 只有当 ， ， 压强的改变能改变反应物或生成物的浓度时 平衡才可能移动 特 选用不同物质表示同一反应的反应速率时 ， 。 ， 由于压强对固态 液态物质的体积影响非常小 压强的改变几乎 点 所得的数值可能不同 但表示的意义相同 、 ， ， 不影响这类体系的平衡 因此在考虑压强对不均匀体系平衡的 在同一条件下的同一化学反应中 各物质的 ， ， 影响时 只需考虑对参加反应的气态物质的影响即可 反应速率之比等于它们的化学计量数之比 ， 。 ３温度：在其他条件不变的情况下 升高温度 平衡向 ． ， ， 二、影响化学反应速率的因素 吸热 反应方向移动 降低温度 平衡向放热反应方向移动 ⑤ ； ， 。 内因 反应物本身的性质 ４催化剂：使用催化剂能 同等程度 地改变正 逆反应速率 （１） ： 。 ． ⑥ 、 ， 外因 即正 逆反应速率相对不变 所以催化剂对平衡移动无影响 （２） ： 、 ， 。 影响因素 速率变化 三、化学反应进行的方向 增大反应物的浓度 增大 影响反应自发性的因素是焓变 Ｈ 熵变 Ｓ 和温度 浓度 （Δ ）、 （Δ ） 减小反应物的浓度 减小 Ｔ 要正确判断一个化学反应能否自发进行 必须综合考虑 （ ）。 ， Ｈ Ｓ和Ｔ这三个因素 在恒温恒压时 有如下判据 压强（有 增大压强 增大 Δ 、Δ 。 ， ： { Ｈ Ｔ Ｓ 反应能自发进行 气体参加 Δ － Δ ＜０， Ｈ Ｔ Ｓ 反应达到平衡状态 的反应） 减小压强 减小 Δ － Δ ＝０， Ｈ Ｔ Ｓ 反应不能自发进行 Δ － Δ ＞０， 升高温度 增大 具体可表示为 温度 ： 降低温度 减小 类型 Ｈ Ｓ 反应的自发性 Δ Δ 使用催化剂 一般可加快反应速率 一定能自发进行 Ｈ Ｔ Ｓ １ ＜０ ＞０ （Δ － Δ ＜０） 其他影响因素 固体反应物的表面积 超声波 溶剂 放射线 一定不能自发进行 Ｈ Ｔ Ｓ ： 、 、 、 ２ ＞０ ＜０ （Δ － Δ ＞０） 辐照 电弧 强磁场 高速研磨等 、 、 、 。 反应的自发性随温度的变化而改变 Ｈ 活化分子 有效碰撞与反应速率的关系 。 Δ ＜０、 （３） 、 ３ ＜０ ＜０ Ｓ 的反应通常在低温下自发进行 此时 Ｈ Δ ＜０ （ Δ － Ｔ Ｓ Ｈ Ｓ 的反应通常在高温下自发 Δ ＜０）；Δ ＞０、Δ ＞０ ４ ＞０ ＞０ 进行 此时 Ｈ Ｔ Ｓ （ Δ － Δ ＜０） 这个判据用文字可表述为 在温度 压强一定的条件下 自 ： 、 ， 发反应总是向 Ｈ Ｔ Ｓ 的方向进行 直到达到平衡状态 Δ － Δ ＜０ ， 。 一、浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况 １当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液 ． 考点二 化学平衡 化学反应进行的方向 体物质时 由于其 浓度 是恒定的 不随其量的增减而变化 故 ， “ ” ， ， 改变这些固体或纯液体的量 对平衡基本无影响 ， 。 ２压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响 因此 当反 ． ， ， 一、化学平衡 应混合物中不存在气态物质时 压强的变化对平衡无影响 ， 。 １化学平衡状态 ３对于气体分子数无变化的反应 如 ． ． ， Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨 在一定条件下的可逆反应里 当正反应速率与逆反应速率 压强的变化对其平衡无影响 因为在这种情况下 压强 ， ２ＨＩ（ｇ）， 。 ， 相等 时 反应混合物中各组分的浓度 保持一定 的状态 的变化对正 逆反应速率的影响程度是等同的 故平衡不移动 ① ， ② ， 、 ， 。 叫化学平衡状态 简称化学平衡 ４同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度 应视为压强 ， 。 ． ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋９２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 对平衡的影响 如某平衡体系中 ｃ －１ ｃ 续表 ， ， （Ｎ２）＝ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ 、 （Ｈ２）＝ －１ ｃ －１ 当浓度同时增大一倍时 即让 可能的情况举例 是否达到平衡 ０．３ｍｏｌ·Ｌ 、（ＮＨ３）＝０．２ ｍｏｌ·Ｌ ， ， ｃ 此 （Ｎ 时 ２ 相 ）＝ 当 ０． 于 ２ｍ 压 ｏ 强 ｌ· 增 Ｌ 大 －１ 、 一 ｃ （ 倍 Ｈ２） 平 ＝ 衡 ０． 向 ６ 生 ｍｏ 成 ｌ·Ｌ －１ 、 的 ｃ （ 方 ＮＨ 向 ３） 移 ＝ 动 ０．４ｍｏｌ·Ｌ －１ ， 混 平 合 均 气 相 体 对 的 分 Ｍ ｒ 一定 ， 当ｍ ＋ ｎ ≠ ｐ ＋ ｑ时 平衡 ５在恒容的密闭容器 ， 中 当改变其 ＮＨ 中 ３ 一种气体的 。 浓度时 必 子质量 Ｍ ｒ 一定 ， 当ｍ ＋ ｎ ＝ ｐ ＋ ｑ时 不一定平衡 ． ， ， 然同时引起压强改变 但判断平衡移动的方向时 仍应从浓度对 气体的密度 密度一定 不一定平衡 ， ， 平衡的影响角度去考虑 如 平衡后 若 反应体系的颜色不变 即有色物质的浓度 。 ２ＮＯ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨Ｎ２Ｏ４（ｇ）， ， 颜色 ， 平衡 向容器中再通入反应物 使ｃ 增大 平衡正向移动 若 不变 ＮＯ２， （ＮＯ２） ， ； 向容器中再通入生成物 则使 ｃ 增大 平衡逆向移 Ｎ２Ｏ４， （Ｎ２Ｏ４） ， 动 但由于上述两种情况下 容器内的压强都增大 重新达到平 考点三 化学平衡的相关计算 。 ， ， 衡后 的百分含量都比原平衡时要小 ，ＮＯ２ 。 ６惰性气体对化学平衡的影响 ． 若容器恒温 恒容 充入惰性气体虽改变了容器内气体 １化学平衡常数 （１） 、 ， ． 的总压强 但却没有改变各反应气体的浓度 化学反应速率不 在一定温度下 当一个可逆反应达到化学平衡时 生成物浓 ， ， ， ， 变 故平衡不移动 度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数 这个常数就 ， ； ， 若容器恒温 恒压 充入惰性气体就会使容器的容积增 是该反应的化学平衡常数 用符号Ｋ表示 （２） 、 ， ， 。 大 虽未减小容器内气体的总压强 但却降低了各反应气体的分 对于一般的可逆反应ａ ｂ ｃ ｄ 在 压 ， 和浓度 正 逆反应速率均减小 ， 化学平衡会向气体体积增大 Ａ（ｇ）＋ Ｂ（ｇ ｃ ） ｃ 􀜩􀜑􀜨 Ｃ ｃｄ （ｇ）＋ Ｄ（ｇ）， 的方向移动 ， 、 ， 一定温度下达到化学平衡时有 Ｋ ＝① ｃａ （Ｃ）· ｃｂ （Ｄ） 。 对于该 （Ａ）· （Ｂ） 。 可见 改变容器内气体的压强 能否使平衡发生移动 取决 化学反应ａ ｂ ｃ ｄ 的任意状态 浓度商 Ａ（ｇ）＋ Ｂ（ｇ）􀜑􀜩􀜨 Ｃ（ｇ）＋ Ｄ（ｇ） ， 于是否改 ， 变了气体物质的浓度 ， ， Ｑ ｃｃ （Ｃ）· ｃｄ （Ｄ） 若Ｑ Ｋ 则该反应向 逆反应 方向进行 。 ｃ＝ｃａ ｃｂ 。 ｃ＞ ， ② ； 二、判断可逆反应达到化学平衡状态的标志 若Ｑ （ Ｋ Ａ） 则 · 该反 （Ｂ 应 ） 达到平衡 若Ｑ Ｋ 则该反应向 正反应 方 １ ． ｖ 正＝ ｖ 逆（ 指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相 向进 ｃ 行 ＝ 。 ， ； ｃ＜ ， ③ 等 ２平衡转化率 ）。 ． ２反应混合物中各组分的含量 如质量分数 体积分数 物 平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前 ． （ 、 、 质的量分数 保持不变 该反应物的量之比 用来表示反应限度 对于反应ａ ｂ ） 。 ， 。 Ａ＋ Ｂ􀜩􀜑􀜨 ３对于密闭容器中的反应ｍ ｎ ｐ ｑ 根 ｃ ｄ 反应物 的平衡转化率可以表示为 ． Ａ（ｇ）＋ Ｂ（ｇ）􀜑􀜩􀜨 Ｃ（ｇ）＋ Ｄ（ｇ）， Ｃ＋ Ｄ， Ａ ： 据对化学平衡概念的理解 判断下列各情况是否达到平衡 的初始浓度 的平衡浓度 ， 。 α Ａ －Ａ 可能的情况举例 是否达到平衡 （Ａ）＝ 的初始浓度 ×１００％ Ａ 各物质的物质的量或各物质的物质的量 ３生成物的产率 平衡 ． 混合物体 分数一定 生成物的产率是实际产量占理论产量的百分数 一般来 。 系中各成 说 转化率越高 原料利用率越高 产率越高 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 ， ， ， 。 分的含量 各气体的体积或体积分数一定 平衡 产物实际质量 产率 总压强 总体积 总物质的量一定 不一定平衡 ＝ 理论产量 ×１００％ 、 、 在单位时间内消耗了ｍ 的同时生成了 ｍｏｌＡ 平衡 ｍ 即ｖ ｖ ｍｏｌＡ， 正＝ 逆 使用化学平衡常数时应注意的问题 正、逆反 在单位时间内消耗了ｎ 的同时生成 化学平衡常数只与温度有关 与反应物 生成物的浓度 ｍｏｌＢ 不一定平衡 （１） ， 、 应速率 了ｐ 无关 ｍｏｌＣ 。 的关系 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时 其浓度可看 ｖ ｖ ｖ ｖ ｍ ｎ ｐ ｑ 不一定平衡 （２） ， （Ａ） ∶ （Ｂ） ∶ （Ｃ） ∶ （Ｄ）＝ ∶ ∶ ∶ 作 而不代入化学平衡常数的计算公式中 在单位时间内生成了ｎ 同时消耗 “１” 。 ｍｏｌ Ｂ， 不一定平衡 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数 若反应 了ｑ （３） 。 ｍｏｌＤ 方向改变 则平衡常数改变 若化学方程式中各物质的化学计量 ， ； 压强不再变化 当ｍ ｎ ｐ ｑ时 平衡 数等倍扩大或缩小 尽管是同一反应 平衡常数也会改变 压强 ， ＋ ≠ ＋ ， ， 。 压强不再变化 当ｍ ｎ ｐ ｑ时 不一定平衡 ， ＋ ＝ ＋ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题七 化学反应速率和化学平衡 ９３ 反应速率主要取决于 的质量 起 对 始 应 页 学 码 生用 ４８ 书 Ａ． 是该反应的催化剂 Ｖ２Ｏ５ Ｂ．ＶＯ２ 逆反应的活化能大于 －１ Ｃ． １９８ ｋＪ·ｍｏｌ 考点一 化学反应速率 增大 的浓度可显著提高反应速率 Ｄ． ＳＯ２ １可逆反应ｍ ｎ ｐ ｑ 的ｖ ｔ图像如图 ３ 答案 Ｃ 由反应机理可知 是该反应的催化剂 反应 ． Ａ（ｇ）＋ Ｂ（ｇ）􀜑􀜩􀜨 Ｃ（ｇ）＋ Ｄ（ｇ） － １ ． ，Ｖ２Ｏ５ ， 所示 若其他条件不变 只是在反应前加入合适的催化剂 则其 速率与催化剂 的质量有一定关系 但主要取决于反应物 ， ， ， Ｖ２Ｏ５ ， ｖ ｔ图像如图 所示 以下说法中正确的是 的结构与性质 项错误 Ｈ 正反应的活化能 逆反应的 － ２ 。 （ ） ，Ａ、Ｂ ；Δ ＝ － ａ ａ ａ ａ ｂ ｂ ｂ ｂ ｔ ｔ ｔ ｔ 活化能 －１ 所以逆反应的活化能大于 ① １＞ ２ ② １＜ ２ ③ １＞ ２ ④ １＜ ２ ⑤ １＞ ２ ⑥ １＝ ２ ＝ － １９８ ｋＪ·ｍｏｌ ， 两图中阴影部分面积相等 图 中阴影部分面积更大 －１ 项正确 使用催化剂可以显著提高反应速率 ⑦ ⑧ ２ １９８ ｋＪ·ｍｏｌ ，Ｃ ； ， 增大 的浓度可以提高反应速率 不是显著提高 项 ＳＯ２ （ ），Ｄ 错误 。 ４ 已知反应 Ｈ 下列说法正确 ． Ａ２（ｇ）＋２Ｂ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨２ＡＢ２（ｇ） Δ ＜０， 的是 （ ） 升高温度 正反应速率增大 逆反应速率减小 Ａ． ， ， 升高温度有利于反应速率增大 从而缩短达到平衡的时间 Ｂ． ， 达到平衡后 升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向 Ｃ． ， Ａ．②③⑤⑧ Ｂ．①④⑥⑧ 移动 Ｃ．②④⑤⑦ Ｄ．①③⑥⑦ 达到平衡后 降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向 １ 答案 Ｃ 使用催化剂可以加快反应速率 但不能使平衡发 Ｄ． ， ． ， 移动 应 生 物 移 浓 动 度 ， 故 的 ａ 改 ２＞ 变 ａ １ 量 ， ｂ ２ 两 ＞ ｂ 图 １， ｔ 中 ２＜ 达 ｔ １； 到 阴 的 影 平 部 衡 分 状 面 态 积 相 代 同 表达 故 平 阴 衡 影 时 部分 反 ４ ． 答案 Ｂ 升高温度 ， ｖ 正、 ｖ 逆 均增大 ，Ａ 不正确 ； 升高温度 ， 反 应速率增大 达到平衡所用时间缩短 正确 正反应为气体分 ， ， 面积相等 综上所述 正确 ， ，Ｂ ； 子总数减小的放热反应 增大压强或降低温度均有利于该反应 ， Ｃ 。 关联知识 可逆反应加催化剂可使正 逆反应活化能均降低 ， 平衡正向移动 均不正确 、 ， ，Ｃ、Ｄ 。 因此ｖ ｖ 均增大 正、 逆 。 ２工业上利用 与 在高温条件下合成固态半导体材料氮 考点二 化学平衡 化学反应进行的方向 ． Ｇａ ＮＨ３ 化镓 的同时有氢气生成 反应中 每生成 放出 ５在恒温 恒容条件下 能说明可逆反应 （ＧａＮ） 。 ， ３ｍｏｌＨ２ ． 、 ， ：Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨 的热量 在恒温恒容密闭体系内进行上述反应 下列 达到平衡状态的是 ３０．８ ｋＪ 。 ， ２ＨＩ（ｇ） （ ） 有关表达正确的是 气体的压强保持不变 ｖ ｖ （ ） Ａ． Ｂ． 正（Ｈ２）＝２ 逆（ＨＩ） 气体的密度保持不变 气体的颜色保持不变 Ｃ． Ｄ． ５ 答案 Ｄ 该反应在反应前后气体分子数不变 且反应物 ． ， 、 生成物全部为气体 恒温 恒容条件下 压强 密度均不变 故压 ， 、 ， 、 ， 强 密度保持不变不能作为可逆反应达到平衡状态的依据 、 ； ｖ ｖ 可作为可逆反应达到平衡状态的依据 混合 图像中如果纵轴为正反应速率 则ｔ时刻改变的条件可以 逆（ＨＩ）＝２ 正（Ｈ２） ； Ａ．Ⅰ ， 气体中只有 有颜色 气体颜色保持不变 说明 浓度 为升温或加压 Ｉ２（ｇ） ， ， Ｉ２（ｇ） 保持不变 可逆反应达到平衡状态 均不正确 正确 图像中纵轴可以为镓的转化率 ， ，Ａ、Ｂ、Ｃ ，Ｄ 。 Ｂ．Ⅱ 方法技巧 反应过程中 变量不再改变 可说明可逆反应 图像中纵轴可以为化学反应速率 （１） “ ” Ｃ．Ⅲ 达到平衡状态 两种物质表示的速率 一正 一逆 且两 图像中纵轴可以为体系内混合气体的平均相对分子质量 。 （２） “ 、 ”， Ｄ．Ⅳ 速率之比符合对应的化学计量数之比可说明可逆反应达到平 ２ 答案 Ａ 由题中信息可写出热化学方程式 ． ：２Ｇａ（ｓ）＋ 衡状态 或 ２Ｎ 加 Ｈ３ 压 （ｇ 能 ）􀜑􀜩 加 􀜨 快 ２ 化 Ｇａ 学 Ｎ（ 反 ｓ） 应 ＋ 速 ３Ｈ 率 ２（ｇ 即 ） 升 Δ 温 Ｈ ＝ 或 － 加 ３０ 压 ．８ 正 ｋＪ 反 ·ｍ 应 ｏ 速 ｌ －１ 率 。 均 升温 加 ６ ． 在恒温 。 、 恒容条件下发生下列反应 ：２Ｘ２Ｏ５（ｇ）􀜩􀜑􀜨４ＸＯ２（ｇ）＋ ， Ｈ Ｔ温度下的部分实验数据为 快 项正确 增大压强 平衡逆向移动 的转化率降低 Ｏ２（ｇ） Δ ＞０， ： ，Ａ 。 ， ，Ｇａ ，Ｂ ｔ 项错误 镓是固体 增大镓的质量 对化学反应速率无影响 （ｓ） ０ ５０ １００ １５０ 。 ， ， ，Ｃ 项错误 。 温度不变时 ， 加压 ， 平衡逆向移动 ， 混合气体的平均相 ｃ （Ｘ２Ｏ５）（ｍｏｌ／Ｌ） ４．００ ２．５０ ２．００ ２．００ 对分子质量增大 压强不变时 升温 平衡逆向移动 混合气体 下列说法不正确的是 ； ， ， ， （ ） 的平均相对分子质量增大 项错误 Ｔ温度下的平衡常数Ｋ 时 的转化率为 ，Ｄ 。 Ａ． ＝６４，１００ ｓ Ｘ２Ｏ５ ５０％ 知识拓展 温度 压强 反应物浓度能改变化学反应速率或 内 的分解速率为 ① 、 、 Ｂ．５０ ｓ Ｘ２Ｏ５ ０．０３ ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ） 使化学平衡发生移动 但对于反应前后气体分子数不变的反 Ｔ 温度下的平衡常数为Ｋ Ｔ 温度下的平衡常数为Ｋ 若 ， Ｃ． １ １， ２ ２， 应 改变压强平衡不发生移动 使用催化剂只能加快反应速率 Ｔ Ｔ 则Ｋ Ｋ ， ； ， １＞ ２， １＞ ２ 但对平衡移动无影响 增大固体反应物的质量不能改变反 若只将恒容改变为恒压 其他条件都不变 则平衡时 。 ② Ｄ． ， ， Ｘ２Ｏ５ 应速率 但增大固体反应物的接触面积可以加快反应速率 的转化率和平衡常数都不变 ， 。 ３ ．２ 存 ＳＯ 在 ２（ 时 ｇ） 该 ＋Ｏ 反 ２（ 应 ｇ）􀜩􀜑 的 􀜨 机理 ２ＳＯ 为 ３（ｇ） Δ Ｈ ＝－１９８ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ， 在 快 Ｖ２Ｏ５ ６ ． 答案 Ｄ 则 平 平 衡 衡 时 时 ｃ ｃ （Ｘ２Ｏ５）＝ ２．００ ｍｏ ｃ ｌ／Ｌ， 消耗 ｃ （Ｘ２Ｏ５） Ｋ ＝ ， Ｖ２Ｏ５＋ＳＯ２ 􀜩􀜑􀜨 ２ＶＯ２＋ＳＯ３（ ）， ２．００ｍｏｌ／Ｌ， （ＸＯ２）＝４．００ｍｏｌ／Ｌ，（Ｏ２）＝１．００ｍｏｌ／Ｌ， ＝ ４ＶＯ２＋Ｏ２ 􀜩􀜑􀜨２Ｖ２Ｏ５（ 慢 ）。 ｃ （Ｏ２）· ｃ４ （ＸＯ２） １．００×（４．００） ４ 时 的转化率为 下列说法中正确的是 ｃ２ ＝ ２ ＝６４，１００ ｓ Ｘ２Ｏ５ （ ） （Ｘ２Ｏ５） （２．００） 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋９４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ４．００ ｍｏｌ／Ｌ－２．００ ｍｏｌ／Ｌ 正确 内 的 。 ×１００％＝５０％，Ａ ；５０ ｓ Ｘ２Ｏ５ Ｈ 填 或 ４．００ ｍｏｌ／Ｌ ②Δ ２ ０（ “＞”“＜” “＝”）。 已知 Ｈ 向恒容绝热的容器中加入一定量的 分解速率为（４．００－２．５０） ｍｏｌ／Ｌ ＝０．０３ ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ），Ｂ 正确 ； 正 （４） 和 ：Δ １＜ 发 ０。 生反应 时达到平衡 则 Ｓ 时 ２（ 容 ｌ） 反应为吸热反应 升 ５ 高 ０ 温 ｓ 度 平衡常数增大 若 Ｔ Ｔ 则 Ｋ 器内 Ｃｌ 气 ２（ 体 ｇ） 压 ， 强 Ⅰ， 填 ５ ｍｉｎ 或 。 ３ 时 ｍｉ 的 ｎ 气体 ， ， ， １＞ ２， １＞ （ “＞”“＜” “＝”）５ ｍｉｎ Ｋ 正确 温度不变 平衡常数不变 但正反应为气体分子数 压强 ２，Ｃ ； ， ， 。 增大的反应 恒温恒压下反应正向进行程度更大 的转化 一定温度下 在恒容密闭容器中发生反应 和反应 达 ， ，Ｘ２Ｏ５ （５） ， Ⅰ Ⅱ， 率更大 不正确 到平衡后缩小容器容积 重新达到平衡后 的平衡转化 ，Ｄ 。 方法点拨 对于反应 恒温恒 ， ，Ｃｌ２ 率 填 增大 减小 或 不变 理由为 ２Ｘ２Ｏ５（ｇ）􀜩􀜑􀜨４ＸＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）， （ “ ”“ ” “ ”）， 容条件与恒温恒压条件相比 反应过程中压强后者小于前者 ， ， 。 减小压强更有利于反应正向进行 ８ 答案 。 ． （１）Ｃｌ—Ｓ—Ｃｌ ７某温度下 对于反应 Ｈ ． ， Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨２ＮＨ３（ｇ） Δ ＝ （２）２ ｂ ＋ ｄ － ａ － ｃ 的平衡转化率 α 与体系总压强 ｐ 的关系 两点对应的状态下 用同一物质表示的正 逆 －９２．４ ｋＪ／ｍｏｌ，Ｎ２ （ ） （ ） （３）①ＢＤ Ｂ、Ｄ ， 、 如图所示 下列说法正确的是 反应速率相等 其他合理答案也可 。 （ ） （ ） ②＜ 将 氮气 氢气置于 Ａ． １ ｍｏｌ 、３ ｍｏｌ １ Ｌ （４）＜ 密闭容器中发生反应 放出的热 不变 反应 和反应 均为反应前后气体分子总数相等 ， （５） Ⅰ Ⅱ 量为 的反应 压强对平衡没有影响 ９２．４ ｋＪ 平衡状态由 变到 时 平衡常 ， 解析 根据 的元素组成可知 元素为 价 元 Ｂ． Ａ Ｂ ， 数Ｋ Ｋ 素为 价 （１ 故 ） 其结 Ｓ 构 Ｃｌ 式 ２ 为 ，Ｓ ＋２ ，Ｃｌ （Ａ）＜ （Ｂ） 上述反应在达到平衡后 增大压 －１ ， Ｃｌ—Ｓ—Ｃｌ。 Ｃ． ， Ｈ 正反应的活化能 Ｅ 逆反应的活化能 Ｅ 反应 强 的转化率增大 （２）Δ ２＝ （ １）－ （ ２）＝ 升 ， 高 Ｈ 温 ２ 度 平衡向逆反应方向移动 说明逆反应速率增大 正 物的键能之和 － 生成物的键能之和 ， 即ｄ ｋＪ·ｍｏｌ －１ － Ｅ ２＝（ ａ ＋２ ｂ ＋ Ｄ． ， ， ， ｃ ｂ －１ Ｅ ｂ ｄ ａ ｃ －１ 反应速率减小 －４ ）ｋＪ·ｍｏｌ ， ２＝（２ ＋ － － ）ｋＪ·ｍｏｌ 。 根据 推知 用 的消耗 ７ 答案 Ｃ 合成氨反应为可逆反应 将 氮气 氢 （３）① Ｓ２Ｃｌ２（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨２ＳＣｌ２（ｇ） ， Ｃｌ２ ． ， １ ｍｏｌ 、３ ｍｏｌ 表示正反应速率和用 的消耗表示逆反应速率 二者数值 气置于 密闭容器中发生反应 达到平衡时 参加反应的氮 ＳＣｌ２ ， １ Ｌ ， ， 之比为 时 转化为用同一物质表示的正 逆反应速率相 气不足 放出的热量小于 不正确 点温度 １ ∶ ２ ， 、 １ ｍｏｌ， ９２．４ ｋＪ，Ａ ；Ａ、Ｂ 等 反应达到平衡状态 由图像可知 点反应达到平衡状 相同 平衡常数相同 不正确 增大压强 平衡正向移动 ， 。 Ｂ、Ｄ ， ，Ｂ ； ， ，Ｈ２ 态 点为平衡点 由图中数据知 点的状态对应的 的转化率增大 正确 升高温度 ｖ ｖ 均增大 不正确 。 ②Ｂ、Ｄ ， ，Ｂ、Ｄ ，Ｃ ； ， 正、 逆 ，Ｄ 。 温度为 时 的消耗速率大于 消耗速率的 拓展延伸 Ｈ ２５０℃，３００℃ ，ＳＣｌ２ Ｃｌ２ Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨２ＮＨ３（ｇ） Δ ＝－９２．４ ｋＪ／ｍｏｌ 倍 说明平衡逆向移动 则正反应为放热反应 Ｈ 表示 氮气与 氢气反应生成 氨气时可放出 ２ ， ， ，Δ ２＜０。 １ ｍｏｌ ３ ｍｏｌ ２ ｍｏｌ 反应 为反应前后气体分子总数相等的放热反应 反应过 的热量 （４） Ⅰ ， ９２．４ ｋＪ 。 程中气体总物质的量不变 故达到平衡前 反应时间越长 放出 ８ 和 均为重要的化工原料 ， ， ， ．Ｓ２Ｃｌ２ ＳＣｌ２ 。 热量越多 温度越高 气体膨胀程度越大 容器内气体压强 已知 Ｈ ， ， ， ：Ⅰ．Ｓ２（ｌ）＋Ｃｌ２（ｇ）􀜑􀜩􀜨 Ｓ２Ｃｌ２（ｇ） Δ １； 越大 Ｈ 。 Ⅱ．Ｓ２Ｃｌ２（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨２ＳＣｌ２（ｇ） Δ ２； 相关化学键的键能如下表所示 考点三 化学平衡的相关计算 Ⅲ． ： 化学键 ９某温度下 的平衡常数 Ｓ—Ｓ Ｓ—Ｃｌ Ｃｌ—Ｃｌ ． ，Ｈ２（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨 Ｈ２Ｏ（ｇ）＋ＣＯ（ｇ） 键能 ／ｋＪ·ｍｏｌ －１ ａ ｂ ｃ Ｋ ＝９／４。 该温度下 ， 在甲 、 乙 、 丙三个恒容密闭容器中投入 和 其起始浓度如下表所示 请回答下列问题 ： Ｈ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）， ： 的结构式为 起始浓度 甲 乙 丙 （１）ＳＣｌ２ 。 （２） 若反应 Ⅱ 正反应的活化能Ｅ １＝ ｄ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ， 则逆反应的活 ｃ （Ｈ２）／ｍｏｌ·Ｌ －１ ０．０１０ ０．０２０ ０．０２０ 化能Ｅ －１ 用含ａ ｂ ｃ ｄ的代数 式表示 ２＝ ｋＪ·ｍｏｌ （ 、 、 、 ｃ （ＣＯ２）／ｍｏｌ·Ｌ －１ ０．０１０ ０．０１０ ０．０２０ ）。 下列判断不正确的是 一定压强下 向 密闭容器中充入 和 （ ） （３） ， １０ Ｌ １ ｍｏｌ Ｓ２Ｃｌ２（ｇ） 平衡时 乙中 的转化率大于 １ ｍｏｌ Ｃｌ２（ｇ）， 发生反应 Ⅱ。 Ｃｌ２ 与 ＳＣｌ２ 的消耗速率 （ ｖ ） 与 Ａ． 平衡时 ， 甲中和 ＣＯ 丙 ２ 中 的转化率 ６ 均 ０％ 是 温度 Ｔ 的关系如图所示 （ ） ： Ｂ． ， Ｈ２ ６０％ 平衡时 丙中ｃ 是甲中的 倍 是 －１ Ｃ． ， （ＣＯ２） ２ ， ０．０１２ ｍｏｌ·Ｌ 反应开始时 丙中的反应速率最快 甲中的反应速率最慢 Ｄ． ， ， ９ 答案 Ｃ 设达到平衡时甲中 反应了ｘ －１ 列三段 ． Ｈ２ ｍｏｌ·Ｌ ， 式为 Ｈ２（ｇ） ＋ ＣＯ２（ｇ）􀜑􀜩􀜨Ｈ２Ｏ（ｇ） ＋ ＣＯ（ｇ） 始 －１ ／ｍｏｌ·Ｌ ： ０．０１０ ０．０１０ ０ ０ 转 －１ ｘ ｘ ｘ ｘ ／ｍｏｌ·Ｌ ： 平 －１ ｘ ｘ ｘ ｘ ／ｍｏｌ·Ｌ ： ０．０１０－ ０．０１０－ 四点对应状态下 达到平衡状态的有 ｘ２ ①Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ ， 则平衡常数Ｋ ９ ｘ 甲中 的转 填字母 理由为 ＝ ｘ ２ ＝ ， ＝０．００６， Ｈ２、ＣＯ２ （ ）， （０．０１０－ ） ４ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题七 化学反应速率和化学平衡 ９５ 化率均为 乙相当于在甲中再充入 －１的 其他条件不变 在第 时缩小容器体积 α ６０％。 ０．０１０ ｍｏｌ·Ｌ Ｈ２， ， ７ ｍｉｎ ， （ＳＯ２） 则 转化率降低 转化率增大 正确 丙相当于将甲容 填 增大 减小 或 不变 Ｈ２ ，ＣＯ２ ，Ａ ； （ “ ”“ ” “ ”）。 １０ 答案 １３ 器体积压缩为原来的 １ 增大压强 平衡不移动 的转 ． （１）＞ （２）４．３×１０ （３）Ｓ（ｌ）＋Ｏ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨ＳＯ２（ｇ） ２ ， ， ，Ｈ２、ＣＯ２ Δ Ｈ ＝－５２９ ｋＪ·ｍｏｌ －１ （４）＞ （５）＞ ＜ （６）２７００ 增大 化率不变 所以 转化率也为 正确 甲中平衡时 解析 由已知信息可得Ｋ Ｋ ｃ （ＣＯ２） 为 ， ０．００４ Ｈ ｍ ２ ｏ 、 ｌ· ＣＯ Ｌ ２ －１ ， 则丙中 ｃ （ ６ Ｃ ０％ Ｏ２ ， ） Ｂ 为甲中 ； 的 ２ 倍 ， 是 则 （ＮＨ ４） （ ２Ｓ １ Ｏ ） ３ 溶液中 ＳＯ ２ ３ － 的水 ａ２ 解 （Ｈ 程 ２Ｓ 度 Ｏ３ 大 ）＜ 于 ｂ（ Ｎ Ｎ Ｈ Ｈ ＋ ４ ３ 的 · 水 Ｈ２ 解 Ｏ） 程 ， －１ 不正确 反应开始时丙中反应物浓度最大 度 溶液显碱性 ０．００８ ｍｏｌ·Ｌ ，Ｃ ； ， ， 。 甲中反应物浓度最小 故丙中反应速率最快 甲中反应速率最 ｃ２ ， ， 第 步中 Ｋ （ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） １０ 慢 目 ，Ｄ 前 正 处 确 理 。 烟气中的 常采用两种方法 （２） ２ ＝ｃ （Ｃａ ２＋ ）· ｃ２ （ＯＨ － ）· ｃ２ （ＮＨ ＋ ４）· ｃ （ＳＯ ２ ４ － ） ， ． 碱 ， 液吸收法 ＳＯ２ 。 Ｋ ｃ （ＮＨ ＋ ４）· ｃ （ＯＨ － ） Ｋ ｃ ２＋ Ⅰ． 时 Ｋ －５ 的 Ｋ ｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＝ ｃ （ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ， ｓｐ（ＣａＳＯ４）＝ （Ｃａ ）· ２５ ℃ ， ｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＝ １．８×１０ ；Ｈ２ＳＯ３ ａ１ ＝１．５× ｃ ２－ 故 Ｋ １ １ 第 １０ －２ ， 步 Ｋ ａ２ 用 ＝１ 过 ．０ 量 ×１ 的 ０ － 浓 ７ ； Ｋ 氨 ｓｐ 水 （Ｃ 吸 ａＳ 收 Ｏ４）＝７． 并 １× 在 １０ 空 －５ 气 。 中氧化 （ ＳＯ４ ）， ＝ Ｋ２ ｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） × Ｋ ｓｐ（ＣａＳＯ４） ＝ １ ： ＳＯ２， ； １ １３ 第 步 加入石灰水 发生反应 ２＋ － ＋ ２－ －５ ２ －５≈４．３×１０ 。 ２ ： ， Ｃａ ＋２ＯＨ ＋２ＮＨ４＋ＳＯ４ （１．８×１０ ） ×７．１×１０ Ｋ 􀜩􀜑􀜨ＣａＳＯ４↓＋２ＮＨ３·Ｈ２Ｏ 。 的热化学方程式可表示为 １ （１）２５ ℃ 时 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ （ＮＨ４）２ＳＯ３ 溶液的 ｐＨ （ 填 （３）③ ＣＯ（ｇ）＋ ２ Ｏ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨 或 Ｈ －１ 运用盖斯定律 可得 “＞”“＜” “＝”）７。 ＣＯ２（ｇ） Δ ＝－２８３ ｋＪ·ｍｏｌ ， ③×２－① 第 步中反应的Ｋ Ｈ Ｈ Ｈ －１ （２） ２ ＝ 。 Ｓ（ｌ）＋Ｏ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨ＳＯ２（ｇ） Δ ＝２Δ ３－Δ １＝－５２９ ｋＪ·ｍｏｌ 。 水煤气还原法 吸热反应中反应物总能量小于生成物总能量 正反应的 Ⅱ． （４） ， 已知 活化能大于反应热 ：①２ＣＯ（ｇ）＋ＳＯ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨Ｓ（ｌ）＋２ＣＯ２（ｇ） 。 Δ Ｈ １＝－３７．０ ｋＪ·ｍｏｌ －１ （５） 温度相同时 ， ｙ越大 ，ＳＯ２ 的转化率越大 ，ＣＯ 的转化率越 小 故ｙ ｙ 的转化率Ｍ Ｐ ｙ相同时 升高温度 反应 ②２Ｈ２（ｇ）＋ＳＯ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨Ｓ（ｌ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ） ， １＞ ２，ＣＯ ＜ ； ， ， ① Δ ③ Ｈ Ｃ ２ Ｏ ＝ 的 ＋４ 燃 ５．４ 烧 ｋ 热 Ｊ· Δ ｍ Ｈ ｏ ３ ｌ － ＝ １ －２８３ ｋＪ·ｍｏｌ －１ 的 平 转 衡 化 逆 率 向移 Ｎ ＞ 动 Ｍ ， ； Ｃ 升 Ｏ 高 的 温 转 度 化 ， 率 ｖ 正 变 、 ｖ 逆 小 均 ，Ｃ 增 Ｏ 大 的 ， 转 故 化 逆 率 反应 Ｐ ＜ 速 Ｎ 率 ， 则 Ｐ ＞ Ｃ Ｎ Ｏ 。 表示液态硫 的燃烧热的热化学方程式为 （３） （Ｓ） （６）① ２ＣＯ（ｇ） ＋ ＳＯ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨Ｓ（ｌ）＋２ＣＯ２（ｇ） 始 。 ： ２ ｍｏｌ 反应 中 正反应活化能 Ｅ 填 或 平衡 （４） ② ， １ （ “＞”“＜” 转化 ： １．６ ｍｏｌ Ｈ “＝”）Δ ２。 ： １．６ ｍｏｌ ０．８ ｍｏｌ １．６ ｍｏｌ 在一定压强下 发生反应 平衡时 的转化率 （５） ， ①。 ＳＯ２ ② 始 ２Ｈ２（ｇ） ＋ ＳＯ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨Ｓ（ｌ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ） ｎ α 与投料比 （ＣＯ） ｙ 温度 Ｔ 的关系如图 ： ２ ｍｏｌ ［ 所示 （ＳＯ２）］ ［ｎ （ＳＯ２） ＝ ］、 （ ） 平 转 衡 化 ： １．８ ｍｏｌ 。 ： １．８ ｍｏｌ ０．９ ｍｏｌ １．８ ｍｏｌ 则平衡时 ｎ ｎ ｎ ， （Ｈ２）＝ ０．２ ｍｏｌ， （Ｈ２Ｏ）＝ １．８ ｍｏｌ， （ＳＯ２）＝ 反应 的平衡常数 Ｋ ２ ｍｏｌ－（０．８ ｍｏｌ＋０．９ ｍｏｌ）＝ ０．３ ｍｏｌ， ② ＝ ｃ２ （ １．８ ） ２ （Ｈ２Ｏ） １０ 缩小容器体积 压 ｃ２ ｃ ＝ ＝ ２ ７００； ， （Ｈ２）· （ＳＯ２） ０．２ ２ ０．３ （ ） ×（ ） １０ １０ 比较平衡时 的转化率 α Ｎ 填 强增大 反应 和反应 平衡均正向移动 α 增大 ＣＯ ［ （ＣＯ）］： （ “＞” ， ① ② ， （ＳＯ２） 。 或 下同 Ｍ 逆反应速率 Ｎ Ｐ 规律方法 对于ａ ｂ ｃ ａ ｂ ｃ 达平衡 “＜” “＝”， ） 。 ： 。 Ａ（ｇ）＋ Ｂ（ｇ）􀜑􀜩􀜨 Ｃ（ｇ）（ ＋ ≠ ）， 某温度下 向 恒容密闭容器中充入 后若只充入气体 达到新的平衡后 的转化率增大 的转 （６） ， １０ Ｌ ２ ｍｏｌ Ｈ２、２ ｍｏｌ Ａ， Ｂ ，Ａ 和 发生反应 第 时达到平衡 测 ｎ ＣＯ ２ｍｏｌＳＯ２ ①、②， ５ｍｉｎ ， 化率减小 或者其他条件不变 起始时 （Ａ）的值越大 达平衡 得混合气体中 的物质的量分别为 ； ， ｎ ， ＣＯ２、Ｈ２Ｏ（ｇ） １．６ ｍｏｌ、 （Ｂ） 该温度下 反应 的平衡常数 Ｋ 为 时 的转化率越小 的转化率越大 １．８ ｍｏｌ。 ， ② 。 Ａ ，Ｂ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋９６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 对应学生用书 例１ （２０１９安徽铜陵一中月考，３）某密闭容器中充入等 起始页码４９ 物质的量的气体 和 一定温度下发生反应 ｘ Ａ Ｂ， ：Ａ（ｇ）＋ Ｂ（ｇ）􀜩􀜑􀜨 达到平衡后 只改变反应的一个条件 测得容器中物质的 一、化学反应速率及化学平衡图像的分析方法 ２Ｃ（ｇ）， ， ， 浓度 反应速率随时间变化如图所示 下列说法中正确的是 １图像类型及特点 、 。 ． 速率 压强 或温度 图像 （ ） （１） — （ ） 特点 曲线表示的是外界条件 如温度 压强等 对正 逆反 ： （ 、 ） 、 应速率的影响 图中交点是平衡状态 压强 或温度 增大后正 。 ， （ ） 反应速率增大的程度大 平衡正向移动 ， 。 平衡转化率 或质量分数等 压强 温度图像 （２） （ ）— — 时表示正反应速率等于逆反应速率 特点 表示两个外界条件同时变化时 的平衡转化率的变 Ａ．８ ｍｉｎ ： ，Ａ 前 的反应速率为 化规律 解决这类图像题 采用 定一议二法 即把自变量 温 Ｂ． ２０ ｍｉｎ Ａ １．００ ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ ） 。 ， “ ”， （ 反应方程式中的ｘ 时表示增大压强 度 压强 之一设为恒量 讨论另外两个变量的关系 Ｃ． ＝１，３０ ｍｉｎ 、 ） ， 。 时改变的条件是升高温度 且正反应为放热反应 Ｄ．４０ ｍｉｎ ， 解题导引 解读图像 探究外界条件对速率的影响 对于 ， 。 有气体参加的反应 改变压强平衡不移动 说明反应前后气体的 ， ， 物质的量不变 。 解析 项，由图像可知反应从正反应方向开始，在 Ａ ２０ ｍｉｎ 时反应达到平衡状态，故 时正反应速率大于逆反应速率， 特点 曲线上的点表示平衡状态 而 点未达平衡状态 ８ ｍｉｎ ： ， Ｘ、Ｙ ， 错误； 项，由图像可知在前 内 的浓度变化了 使反应由 点达到平衡状态 反应需向 的百分含量减小的方 Ａ Ｂ ２０ ｍｉｎ Ｃ Ｘ ， Ｂ ，ｖ（ ） （ · ），根据 向进行 要使反应由 点达到平衡状态 反应需向 的百分含量 ２．０ ｍｏｌ／Ｌ Ｃ ＝２．０ ｍｏｌ／Ｌ÷２０ ｍｉｎ＝０．１ ｍｏｌ／ Ｌ ｍｉｎ ； Ｙ ， Ｂ ｖ（ ） ｖ（ ） ，可知 ｖ（ ） （ · ） 增大的方向进行 Ａ ∶ Ｃ ＝ １ ∶ ２ Ａ ＝ ０．１ ｍｏｌ／ Ｌ ｍｉｎ ÷２＝ 。 （ · ）， 错误； 项， 内反应物、生成物 质量分数 时间图像 ０．０５ ｍｏｌ／ Ｌ ｍｉｎ Ｂ Ｃ ３０～４０ ｍｉｎ （３） — 的浓度都减小，说明扩大了容器的容积，减小了体系的压强， ｖ（正）、ｖ（逆）都减小，但减小后的ｖ（正） ｖ（逆），说明减小了压 ＝ 强，平衡不移动，则 ｘ ，ｘ ， 错误； 项，根据图像可知， １＋ ＝２ ＝１ Ｃ Ｄ 时正、逆反应速率都增大，由于该反应是气体体积不变的 ４０ ｍｉｎ 反应，所以改变的外界条件只能是升高温度，升高温度后，逆反 特点 表示不同条件下反应速率的快慢以及平衡混合物中 应速率大于正反应速率，说明逆反应为吸热反应，则该反应的正 ： 的质量分数大小 解题方法是 先拐先平数值大 即曲线先 反应为放热反应， 正确。 Ｄ 。 “ ”， Ｄ 拐的首先达到平衡 反应速率快 以此判断温度或压强的高低 答案 Ｄ ， ， ， 再依据外界条件对平衡的影响进行分析 。 二、化学平衡的计算方法———“三段式”法 ２一般解题思路———“四看” ． １计算模式 一看面 即看清坐标所代表的意义 ． ： 。 反应 ｍ ｎ ｐ ｑ 令 起始的物 二看线 看准线的走向 变化趋势及量的变化 需作辅助线 ： Ａ（ｇ）＋ Ｂ（ｇ）􀜑􀜩􀜨 Ｃ（ｇ）＋ Ｄ（ｇ）， Ａ、Ｂ ： 、 （ 、 质的量分别为ａ ｂ 达到平衡后 的消耗量为ｍｘ 等温线 等压线等 ｍｏｌ、 ｍｏｌ， ，Ａ ｍｏｌ， 、 ）。 容器容积为Ｖ 三看点 弄懂曲线上点的意义 特别是一些特殊点 如起点 Ｌ。 ： ， （ 、 ｍ ｎ ｐ ｑ 交点 转折点 极值点等 Ａ（ｇ） ＋ Ｂ（ｇ）􀜩􀜑􀜨 Ｃ（ｇ） ＋ Ｄ（ｇ） 、 、 ）。 起始 ａ ｂ 四看量 看横坐标和纵坐标所表示的物理量的变化 （ｍｏｌ） ０ ０ ： 。 变化 ｍｘ ｎｘ ｐｘ ｑｘ （ｍｏｌ） 平衡 ａ ｍｘ ｂ ｎｘ ｐｘ ｑｘ （ｍｏｌ） － － 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题七 化学反应速率和化学平衡 ９７ ｐｘ ｑｘ 温度下随时间的变化如图所示 下列说法不正确的是 ｐ ｑ 。 （ ） （ Ｖ） ·（ Ｖ） 则有 平衡常数Ｋ ：（１） ＝ ａ ｍｘ ｂ ｎｘ 。 － ｍ － ｎ （ Ｖ ） ·（ Ｖ ） 反应物 ｎ 平 ｎ 始 ｎ 变 （２） ： （ ）＝ （ ）－ （ ）； 生成物 ｎ 平 ｎ 始 ｎ 变 ： （ ）＝ （ ）＋ （ ）。 ａ ｍｘ （３） 平衡时 Ａ 的物质的量浓度 ： ｃ 平（Ａ）＝ － Ｖ ｍｏｌ·Ｌ －１ 。 在温度 ｔ 下 反应从开始到恰好平衡 ｖ ｍｘ Ａ． １ ， ： （Ｑ） ＝ 的转化率 α 的转化率之比 （４）Ａ ： 平（Ａ）＝ ａ ×１００％，Ａ、Ｂ ０．０５ ｍｏｌ·Ｌ －１ ·ｍｉｎ －１ 在温度ｔ 下 平衡时 的转化率为 α α ｍｘ ｎｘ Ｂ． 该反应的 １ Ｈ ， Ｎ ５０％ （Ａ） ∶ （Ｂ）＝ ａ ∶ ｂ 。 Ｃ． Δ ＜０ 两点的逆反应速率ｖ ｖ 平衡时 的体积分数 φ ａ － ｍｘ Ｄ．Ｘ、Ｙ （Ｘ）＞ （Ｙ） （５） Ａ ： 平（Ａ）＝ａ ｂ ｐ ｑ ｍ ｎ ｘ×１００％。 解题导引 三段式 的应用 先拐先平数值大 ＋ ＋（ ＋ － － ） ①“ ” ；②“ ”。 若反应在恒温恒容条件下进行 平衡时和开始时的压强 解析 （６） ， 比 ｐ （ 平 ） ａ ＋ ｂ ＋（ ｐ ＋ ｑ － ｍ － ｎ ） ｘ ｔ 温度下： （ ） （ ） （ ） （ ） ：ｐ 始 ＝ ａ ｂ 。 １ Ｍ ｇ ＋ ２Ｎ ｇ 􀜑􀜩􀜨 Ｐ ｇ ＋ Ｑ ｇ （ ） ＋ 始 ａ Ｍ ｂ Ｍ １ ｍｏｌ ２ ｍｏｌ ０ ｍｏｌ ０ ｍｏｌ 混合气体的密度 ρ 混 · （Ａ）＋ · （Ｂ） －１ 转 ｘ ｘ ｘ ｘ （７） ： （ ）＝ Ｖ ｇ·Ｌ 。 ｍｏｌ ２ ｍｏｌ ｍｏｌ ｍｏｌ 平 （ ｘ） （ ｘ） ｘ ｘ ａ Ｍ ｂ Ｍ １－ ｍｏｌ ２－２ ｍｏｌ ｍｏｌ ｍｏｌ 混合气体的平均摩尔质量 Ｍ · （Ａ）＋ · （Ｂ） －１ ｘ （８） ： ＝ ａ ｂ ｐ ｑ ｍ ｎ ｘ ｇ·ｍｏｌ 。 由图中信息可知 ｍｏｌ ＋ ＋（ ＋ － － ） （ ｘ） （ ｘ） ｘ ｘ × ２基本步骤 １－ ｍｏｌ＋ ２－２ ｍｏｌ＋ ｍｏｌ＋ ｍｏｌ ． 写出有关化学平衡的化学反应方程式 ，解得ｘ 。 ｖ（ ） ０．５ ｍｏｌ · －１· ① 。 １００％＝２０％ ＝０．５ Ｑ ＝ ＝０．０５ ｍｏｌ Ｌ 确定反应物或生成物的起始加入量 ２ Ｌ×５ ｍｉｎ ② 。 确定反应过程的变化量 －１， 正确；在温度 ｔ 下，平衡时 的转化率为２×０．５ ｍｏｌ ③ 。 ｍｉｎ Ａ １ Ｎ × 确定平衡量 ２ ｍｏｌ ④ 。 ， 正确；由图中信息可知ｔ ｔ ，降温， 的体积分数 列比例式求解 １００％＝５０％ Ｂ １＜ ２ Ｐ ⑤ 。 增大，说明平衡正向移动， Ｈ ， 正确；温度越高，反应速率越 Δ ＜０ Ｃ 例２ （２０１９河南顶级名校二测，１２）将 和 大，ｔ ｔ ，且 的体积分数 点大于 点，故 点逆反应速率大 １ ｍｏｌ Ｍ（ｇ） ２＞ １ Ｐ Ｙ Ｘ Ｙ 置于 的密闭容器中 发生反应 于 点逆反应速率， 不正确。 ２ ｍｏｌ Ｎ（ｇ） ２ Ｌ ， ：Ｍ（ｇ）＋２Ｎ（ｇ） Ｘ Ｄ Ｈ 反应过程中测得 的体积分数在不同 答案 Ｄ 􀜩􀜑􀜨Ｐ（ｇ）＋Ｑ（ｇ） Δ 。 Ｐ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ２（２０１９江西赣州月考，１４）碳酸二甲酯 简称 起 对 始 应 页 学 码 生用 ５１ 书 ． 是一种应用前景广泛的新材料 （ＣＨ 在 ３Ｏ 密 ＣＯ 闭 Ｏ 容 ＣＨ 器 ３， 中按 ＤＭＣ） 。 ｎ ｎ 投料直接合成 反应方程式 １（２０１９安徽定远重点中学月考，１１）在密闭容器中 反应 为 （ＣＨ３ＯＨ） ∶ （ＣＯ２）＝２ ∶ １ ＤＭＣ， 一 ． Ｈ 达到甲平衡 在仅改 ， 变某 Ｘ 一 ２（ 条 ｇ） 件 ＋ 定条 ２Ｃ 件 Ｈ 下 ３ＯＨ（ 平 ｇ 衡 ）＋ 时 ＣＯ２（ｇ 的 ）􀜩􀜑 转 􀜨 化 Ｃ 率 Ｈ３ 如 ＯＣ 图 Ｏ 所 ＯＣ 示 Ｈ３（ｇ 下 ） 列 ＋Ｈ 说 ２Ｏ 法 （ｇ 中 ） 不 。 正 Ｙ 后 ２（ｇ 达 ）􀜩􀜑 到 􀜨 乙 ２ 平 ＸＹ 衡 （ｇ 对 ） 此 Δ 过程 ＞０ 的 ， 分析正确的是 。 ， ＣＯ２ 。 确的是 ， ， （ ） （ ） 该反应的正反应为放热反应 Ａ． 图 是升高温度的变化情况 压强ｐ ｐ Ａ． Ⅰ Ｂ． ２＞ １ 图 是扩大容器体积的变化情况 点对应的平衡常数为 Ｂ． Ⅱ Ｃ．Ｘ ０．１ 图 是增大压强的变化情况 三点对应的初始反应速率的关系为 Ｃ． Ⅲ Ｄ．Ｘ、Ｙ、Ｚ Ｚ＞Ｙ＞Ｘ 图 是升高温度的变化情况 ２ 答案 Ｃ 项 根据图像分析可知 随温度升高 二氧化碳 Ｄ． Ⅲ ． Ａ ， ， ， １ 答案 Ａ 项 升高温度 正 逆反应速率均增大 从平衡 的转化率减小 因此该反应的正反应为放热反应 故 正确 ． Ａ ， ， 、 ， ， ， Ａ ；Ｂ 右移可知 正反应速率更大 项正确 项 扩大容器体积 即 项 在相同温度下 ｐ 时二氧化碳的转化率大于 ｐ 时 因此 ， ，Ａ ；Ｂ ， ， ， ， ２ １ ， 减小体系压强 正 逆反应速率均减小 因是气体分子数不变的 ｐ ｐ 故 正确 项 容器体积未知 无法求算该反应的平衡 ， 、 ， ２＞ １， Ｂ ；Ｃ ， ， 反应 故平衡不移动 项错误 项 增大压强 反应速率加 常数 故 错误 项 三点对应的初始反应速率的关 ， ，Ｂ ；Ｃ ， ， ， Ｃ ；Ｄ ，Ｘ、Ｙ、Ｚ 快 到达平衡的时间缩短 但平衡不移动 项错误 项 升高 系为 故 正确 ， ， ，Ｃ ；Ｄ ， Ｚ＞Ｙ＞Ｘ， Ｄ 。 温度 反应速率加快 到达平衡的时间缩短 平衡右移 新平衡 ３（２０１９ 湖南永州月考，１４） 时 ， ， ， ， ． ８０ ℃ ，ＮＯ２（ｇ）＋ＳＯ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨 时 应增大 项错误 该温度下 在甲 乙 丙三个体积相等且恒容 ＸＹ％ ，Ｄ 。 ＳＯ３（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）。 ， 、 、 的密闭容器中 投入 和 起始浓度如下表所示 其中甲 ， ＮＯ２ ＳＯ２， ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋９８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 经 达平衡时 的转化率为 下列说法正确的是 ４ 答案 Ｃ 根据图甲中信息可知 增大ｎ ω增大 平衡 ２ ｍｉｎ ，ＮＯ２ ５０％。 ． ， （Ｃｌ２）， ， 正向移动 丙烯的体积分数 φ 减小 故ω 项正确 根据 （ ） ， （ ） ， ２＞１，Ａ ； 图甲可知 升高温度 丙烯的体积分数增大 说明平衡逆向移 起始浓度 甲 乙 丙 ， ， ， 动 逆反应为吸热反应 正反应为放热反应 则升高温度 正反 ｃ －１ ， ， ， ， （ＮＯ２）／（ｍｏｌ·Ｌ ） ０．１０ ０．２０ ０．２０ 应的平衡常数减小 逆反应的平衡常数增大 图乙中 线表示 ， ， ，Ａ ｃ （ＳＯ２）／（ｍｏｌ·Ｌ －１ ） ０．１０ ０．１０ ０．２０ 逆反应的平衡常数 ，Ｂ 项正确 ； 由图乙知 ， 温度为Ｔ １ 时 ， 正 、 逆 容器甲中的反应在前 的平均速率ｖ 反应的平衡常数相等 又因两者互为倒数 则平衡常数Ｋ Ａ． ２ ｍｉｎ （ＳＯ２）＝０．１０ ｍｏｌ· ， ， ＝１， ω 时 设 和 的物质的量分别为ａ ａ 参加 Ｌ －１ ·ｍｉｎ －１ ＝２ ， ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨＣＨ３ Ｃｌ２ 、２ ， 达到平衡时 容器丙中正反应速率与容器甲相等 反应的 的物质的量为 ｂ 利用三段式可列关系式 Ｂ． ， Ｃｌ２ ， 温度升至 上述反应平衡常数为 则反应的 Ｈ ｂ２ ｂ Ｃ． ９０ ℃， １．５６， Δ ＞０ 解得 １ 则 的转化率为 项 Ｄ． 容器乙 达 中 到 若 平 起 衡 始 时 时 ｃ 改充 与 ０．１ 原 ０ 平 ｍｏ 衡 ｌ· 不 Ｌ 相 －１ 同 ＮＯ２ 和 ０．２０ ｍｏｌ·Ｌ －１ 错 （ ａ 误 － ｂ ） 该 （２ 反 ａ － 应 ｂ ） 为 ＝ 反 １， 应前后 ２ ａ 气 ＝ 体 ３ 体 ， 积不 Ｃｌ２ 变的放热反应 ３３ 反 ．３％ 应 ， 向 Ｃ 正 ＳＯ２， （ＮＯ） 反应 ； 方向进行 体系温度升高 气体体积膨胀 达到 ， 平衡时 装 ３ ． 答案 Ｃ Ａ 项 ， 前 ２ ｍｉｎ 内ｖ （ＳＯ２）＝ ０．１０ ｍｏ ２ ｌ· ｍｉ Ｌ ｎ －１ ×５０％ ＝ 置内的气体压强 ， 将增大 ，Ｄ 项正 ， 确 。 ， ， ０．０２５ ｍｏｌ·Ｌ －１ ·ｍｉｎ －１ ， 故 Ａ 错误 ；Ｂ 项 ， 该反应为气体体积不 ５ ． （２０１８福建厦门质检，２８节选）甲醇是重要的化工原料 。 利用 变的反应 压强不影响平衡 则容器甲和丙互为等效平衡 平衡 合成气 主要成分为 和 在催化剂的作用下合成甲 ， ， ， （ ＣＯ、ＣＯ２ Ｈ２） 时反应物转化率相等 因为丙中各组分浓度为甲中的 倍 则 醇 可能发生的反应如下 ， ２ ， ， ： 容器丙中的反应速率较大 故 错误 项 温度升至 题 Ｈ ， Ｂ ；Ｃ ， ９０ ℃， ⅰ．ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ １ 述反应平衡常数为 则升高温度平衡向正反应方向移 Ｈ １．５６＞１， ⅱ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ２ 动 ， 正反应为吸热反应 ， 该反应的 Δ Ｈ ＞０，Ｃ 项正确 ；Ｄ 项 ， 令充 ⅲ．ＣＨ３ＯＨ（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ） Δ Ｈ ３ 回答下列问题 入 －１ 和 －１ 时 达平衡时 的 ： ０．２０ｍｏｌ·Ｌ ＮＯ２ ０．１０ｍｏｌ·Ｌ ＳＯ２ ， ＮＯ 已知反应 中相关化学键键能数据如下 浓度为 ｘ －１ 则 （１） ⅱ ： ｍｏｌ·Ｌ ， 化学键 ＮＯ２（ｇ）＋ＳＯ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ＳＯ３（ｇ）＋ＮＯ（ｇ） Ｈ—Ｈ Ｃ􀪅􀪅Ｏ Ｃ􀜁􀜁Ｏ Ｈ—Ｏ 开始 （ｍｏｌ·Ｌ －１ ） ０．２０ ０．１０ ０ ０ Ｅ ／（ｋＪ·ｍｏｌ －１ ） ４３６ ８０３ １０７６ ４６５ 转化 （ｍｏｌ·Ｌ －１ ） ｘ ｘ ｘ ｘ 由此 计 算 Ｈ －１ 已 知 Ｈ 平衡 （ｍｏｌ·Ｌ －１ ） ０．２－ ｘ ０．１－ ｘ ｘ ｘ －１ Δ 则 ２ ＝ Ｈ ｋＪ·ｍｏｌ 。 －１ Δ ３ ＝ 令改充 ０．１０ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＮＯ２ 和 ０．２０ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＳＯ２ 时 ， 平衡时 ＮＯ 一 ＋９ 定 ９ ｋ 比 Ｊ· 例 ｍ 的 ｏｌ 合 ， 成气 Δ 在 １ 装 ＝ 有 催 化 剂 ｋＪ 的 · 反 ｍｏ 应 ｌ 器 。 中反应 小 的浓度为ｙ －１ 则 （２） 时 体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度 １ 的 ２ 关 ｍｏｌ·Ｌ ， ： 。 ＮＯ２（ｇ）＋ＳＯ２（ｇ） 􀜩􀜑􀜨 ＳＯ３（ｇ）＋ＮＯ（ｇ） 系如下图所示 。 开始 －１ （ｍｏｌ·Ｌ ） ０．１０ ０．２０ ０ ０ 转化 －１ ｙ ｙ ｙ ｙ （ｍｏｌ·Ｌ ） 平衡 －１ ｙ ｙ ｙ ｙ （ｍｏｌ·Ｌ ） ０．１－ ０．２－ ｘ２ 因温度相同 则化学平衡常数相等 得 ， ， ｘ ｘ ＝ （０．２－ ）（０．１－ ） ｙ ｙ × 平衡时 的浓度与原平衡相同 所以 ． ｙ ． ｙ ＝１， ＮＯ ， （０１－ ）×（０２－ ） 错误 Ｄ 。 ４（２０１８ 湖北黄冈调研，１２） 已知反应 ． ：Ｃ 在 Ｈ２ 一 􀪅􀪅 定 Ｃ 压 ＨＣ 强 Ｈ 下 ３（ｇ） 按 ＋ 温度为 时 图中 点 填 是 或 不是 Ｃｌ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨＣＨ２Ｃｌ（ｇ）＋ＨＣｌ（ｇ）。 ， 处于平衡 ４７ 状 ０ 态 Ｋ ， 在 Ｐ 之 前 甲 醇 产 （ 率 “ 随着 ” 温度 “ 升高 ” 而 ） ｎ ω （Ｃｌ２） 向密闭容器中充入氯气与丙烯 图甲表 增大的原因是 。 ４９０ Ｋ ， ＝ｎ 。 示平 （ 衡 Ｃ 时 Ｈ２ 丙 􀪅􀪅 烯 ＣＨ 的 ＣＨ 体 ３） 积分数 φ 与温度 Ｔ ω的关系 图乙表 之后 甲醇产率 下 降 的 原 因 是 ；４９０ Ｋ ， （ ） （ ）、 ， ， 示逆反应的平衡常数与温度的关系 则下列说法中错误的是 。 。 ５ 答案 （ ） ． （１）＋３６ －６３ 不是 温度越高化学反应速率越快 升高温度 反应 逆 （２） ， ⅰ 向移动 催化剂活性降低 ， 解析 反应热 反应物总键能 生成物总键能 故 Ｈ （１） ＝ － ， Δ ２＝ －１ －１ （２× ８０３ ＋ ４３６） ｋＪ · ｍｏｌ － （１ ０７６ ｋＪ · ｍｏｌ ＋ ２ × －１ －１ 根据盖斯定律可得反应 ４６５ ｋＪ·ｍｏｌ ）＝＋３６ ｋＪ·ｍｏｌ ； ⅱ－ 反应 反应 故 Ｈ Ｈ Ｈ －１ ⅲ＝ ⅰ， Δ １ ＝ Δ ２ －Δ ３ ＝ ＋３６ ｋＪ·ｍｏｌ － 图甲中 ω －１ －１ Ａ． ， ２＞１ ９９ ｋＪ·ｍｏｌ ＝－６３ ｋＪ·ｍｏｌ 。 图乙中 线表示逆反应的平衡常数 温度为 时 图中 点不是处于平衡状态 在 Ｂ． ，Ａ （２） ４７０ Ｋ ， Ｐ 。 温度为Ｔ ω 时 的转化率为 之前 甲醇产率随着温度升高而增大的原因是温度越 Ｃ． １、 ＝２ ，Ｃｌ２ ５０％ ４９０ Ｋ ， 若在恒容绝热装置中进行上述反应 达到平衡时 装置内的 高 化学反应速率越快 之后 甲醇产率下降的原因是升 Ｄ． ， ， ， ；４９０ Ｋ ， 气体压强将增大 高温度 反应 逆向移动 催化剂活性降低 ， ⅰ ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题七 化学反应速率和化学平衡 ９９ 反应 的 Ｈ 起 对 始 应 页 学 码 生用 ５２ 书 Ａ． 图中 ２Ｎ 点 Ｏ（ 所 ｇ） 示 ＋ 条 Ｏ２ 件 （ｇ 下 ）􀪅 延 􀪅 长 ２ 反 ＮＯ 应 ２（ 时 ｇ） 间能 Δ 提 ＞ 高 ０ 转化率 Ｂ． Ｘ ， ＮＯ 图中 点所示条件下 增加 的浓度不能提高 转 结合生产实例考查反应条件的选择与优化，促使学生形成 化率 Ｃ Ｙ ， Ｏ２ ＮＯ 用 从 一 限 定 度 的 、速 理 率 论 、 模 能 型 耗 说 等 明 多 外 角 界 度 条 综 件 合 改 调 变 控 对 化 化 学 学 反 反 应 应 的 速 基 率 本 的 思 影 路 响 ， 。 能 为 Ｄ．３８ 则 ０ 平 ℃ 衡 下 常 ， ｃ 数 起始（ Ｋ Ｏ２）＝ ５．０×１０ －４ ｍｏｌ·Ｌ －１ ，ＮＯ 平衡转化率 ５０％， ＞２０００ 例 （２０１９江苏单科，１５，４分）在恒压 和 的起 思路分析 图中虚线表示的是该反应 的平衡转化率随 、ＮＯ Ｏ２ ＮＯ 始浓度一定的条件下 催化反应相同时间 测得不同温度下 温度的变化，升高温度， 的平衡转化率降低，说明正反应 Ｈ ， ， ＮＯ ＮＯ Δ ＜ 转化为 的转化率如图中实线所示 图中虚线表示相同条件 。 点为平衡点，增大 的浓度可以提高 转化率。 下 的 Ｎ 平 Ｏ２ 衡转化率随温度的变化 （ 下列说法正确的是 ０ Ｙ Ｏ２ ＮＯ ＮＯ ）。 答案 ＢＤ （ ） 题目价值 利用化学图像来考查化学平衡原理 这是考查 ， 的常见形式 分析图像时要注意横 纵坐标的意义以及曲线的 。 、 变化情况 对图像上的点进行定性与定量相结合的分析 ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 Ｈ －１ Δ ＝－３３．５ ｋＪ·ｍｏｌ 起始页码５３ 请写出 与 甲烷化的热化学方程式 （１） ＣＯ Ｈ２ ： １（２０１８湖北武汉调研，１１）一定温度下 密闭容器中进行反应 。 ． ， ： 在密闭容器中 利用乙酸制氢 选择的压强为 填 Ｈ 测得ｖ 随反应 （２） ， ， （ ２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ２ＳＯ３（ｇ） Δ ＜０。 正（ＳＯ２） 较大 或 常压 其中温度与气体产率的关系如图 时间 ｔ 的变化如图所示 下列有关说法正确的是 “ ” “ ”）。 ： （ ） 。 （ ） ｔ 时改变的条件是 只加入一定量的 Ａ． ２ ： ＳＯ２ 在ｔ 时平衡常数Ｋ 大于ｔ 时平衡常数Ｋ Ｂ． １ １ ３ ３ ｔ 时平衡混合气的Ｍ 大于ｔ 时平衡混合气的Ｍ 约 之前 脱羧基反应活化能低 速率快 故氢气产 Ｃ． ｔ １ 时平衡混合气中 １ 的体 ３ 积分数等于ｔ 时平 ３ 衡混合气中 ① 率低于 ６５ 甲 ０ 烷 ℃ ， 之后氢气产率高于甲 ， 烷 理由 ， 是随着温 Ｄ． １ 的体积分数 ＳＯ３ ３ 度升高 热裂 ；６ 解 ５０ 反 ℃ 应速率加快 同时 ， ＳＯ３ ， ， １ 答案 Ｄ ｔ 时 ｖ 突然增大 且达到平衡后速率恢复 ． 至原来 的速 率 ２ 如果 ， 只 正（ 加 ＳＯ 入 ２） 一定量的 ， 达到新的平衡后 速 保 持 其 他 条 件 不 变 在 乙 酸 气 。 中掺杂一定量水 氢气产 率大于原来的 ， 速率 错误 ｔ ｔ 时刻 Ｓ 的 Ｏ２ 两 ， 个平衡状态速率 ， 相 ② 率显著提高而 的产 ， 率下降 请用化学方程式表 ， 示 ，Ａ ； １、 ３ ＣＯ ， ： 等 各物质的浓度相等 故平衡浓度相等 平衡常数相等 错 ， ， ， ，Ｂ 。 误 平衡状态相同 各物质的百分含量相同 平均摩尔质量相 若利用合适的催化剂控制其他副反应 温度为Ｔ 时达到 ； ， ， （３） ， Ｋ 同 故 错误 正确 平衡 总压强为ｐ 热裂解反应消耗乙酸 脱羧基 ， Ｃ ，Ｄ 。 ， ｋＰａ， ２０％， 思路分析 在一定温度下 物质的反应速率取决于该物质的 反应消耗乙酸 乙酸体积分数为 计算结果 ， ６０％， （ 浓度 ｔ ｔ 时刻的速率相同 说明二氧化硫的浓度相同 各物 保留 位小数 脱羧基反应的平衡常数Ｋ 为 ，１、３ ， ， １ ）； ｐ ｋＰａ 质的速率比等于各物质的化学计量数之比 达到平衡状态时 Ｋ 为以分压表示的平衡常数 计算结果保留 位小数 ， ， （ ｐ ， １ ）。 正 逆反应速率相等 则ｔ ｔ 时刻为相同的平衡状态 ２ 答案 、 ， １、３ 。 ． （１）２ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）􀪅􀪅 ＣＨ４（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ） 易错警示 在二氧化硫的正反应速率瞬时增大的情况下 忽 Ｈ －１ ， Δ ＝－２４７．２ ｋＪ·ｍｏｌ 视速率在达到新平衡时恢复到原来的速率 会错选 常压 热裂解反应正向移动 而脱羧基反应逆向移动 ， Ａ。 （２） ① ， ２（２０１９江西南昌一模，２８）乙酸制氢具有重要意义 ． ： ②ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）􀪅􀪅Ｈ２（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ） 热裂解反应 ｐ ：ＣＨ３ＣＯＯＨ（ｇ）􀪅􀪅２ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ） （３）９．１％ ０．８ Ｈ －１ 解析 将已知热化学方程式依次编号为 得 Δ ＝＋２１３．７ ｋＪ·ｍｏｌ （１） ①、②，②－① 脱羧基反应 Ｈ －１ ：ＣＨ３ＣＯＯＨ（ｇ）􀪅􀪅ＣＨ４（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ） ２ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）􀪅􀪅 ＣＨ４（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ） Δ ＝－２４７．２ ｋＪ·ｍｏｌ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１００ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 为气体体积增大的反 如果将图中 点的平衡状态改变为 点的平衡状态 应 （２）ＣＨ３ＣＯＯＨ（ｇ）􀪅􀪅２ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ） ① Ｃ Ｂ ， 应 选择的压强为常压 采取的措施是 ， 。 。 图中 两点对应的实验温度分别为Ｔ 和Ｔ 通过计 （３）ＣＨ３ＣＯＯＨ（ｇ）􀪅􀪅２ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ） ② Ｃ、Ｄ Ｃ Ｄ， 算判断 Ｔ Ｔ 填 或 ０．２ ０．４ ０．４ ： Ｃ Ｄ（ “＞”“＝” “＜”）。 ＣＨ３ＣＯＯＨ（ｇ）􀪅􀪅ＣＨ４（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ） ３ ． 答案 （１）－７４６．５ ｋＪ·ｍｏｌ －１ 温度较低时 催化剂的活性偏低 ０．６ ０．６ ０．６ （２）①ＡＣ ② ， 降低温度 乙酸体积分数为 ０．２ ×１００％≈９．１％ （３）① ②＝ ０．４＋０．４＋０．６＋０．６＋０．２ 解析 燃烧热的 Ｈ －１ 则 ｐ ｐ （１）ＣＯ Δ １ ＝ －２８３．０ ｋＪ·ｍｏｌ ， ０．６ ０．６ ｐ ｐ × １ Ｈ －１ 脱羧基反应的平衡常数 Ｋ （ＣＨ４）× （ＣＯ２） ２．２ ２．２ ①ＣＯ（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 ＣＯ２（ｇ） Δ １＝－２８３．０ ｋＪ·ｍｏｌ ， ｐ＝ ｐ ＝ ｐ ≈ ２ （ＣＨ３ＣＯＯＨ） ０．２ Ｈ －１ 根据 ②Ｎ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨２ＮＯ（ｇ） Δ ２＝＋１８０．５ ｋＪ·ｍｏｌ 。 ２．２ 盖斯定律 式 式得 ｐ ，① ×２－② ，２ＮＯ（ｇ）＋２ＣＯ（ｇ）􀜩􀜑􀜨 Ｎ２（ｇ）＋ ３ ． ０ （ ． ２ ８ ０１ 。 ８安徽合肥二模，２８）工业废气 、 汽车尾气排放出的 ＮＯｘ、 ２ＣＯ２（ｇ） Δ Ｈ ＝（－２８３．０ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ）×２－（＋１８０．５ ｋＪ· 等是形成酸雨的主要物质 其综合治理是当前重要的研究 －１ －１ 课 ＳＯ 题 ２ ， ｍｏｌ ） 两 ＝－ 种 ７４ 催 ６． 化 ５ 剂 ｋＪ· 均 ｍ 能 ｏｌ 降 。 低活化能 加快反应速率 但 Ｈ 不 。 （２）① ， ， Δ 的消除 汽车尾气中的 和 在一定温度和 变 项正确 该反应的正反应为气体分子数减少的反应 增大 Ⅰ．ＮＯｘ 。 ＮＯ（ｇ） ＣＯ（ｇ） ，Ａ ； ， 催化剂条件下可发生反应 压强平衡向正反应方向移动 脱氮率增大 项错误 根据图 ： ２ＮＯ （ｇ） ＋ ２ＣＯ （ｇ） 􀜩􀜑􀜨 ， ，Ｂ ； Ｈ 像 曲线 中催化剂在 左右脱氮率最高 曲线 中的催 Ｎ２（ｇ）＋２ＣＯ２（ｇ） Δ 。 ， Ⅱ ４５０ ℃ ， Ⅱ （１） 已知 ：ＣＯ 燃烧热的 Δ Ｈ １＝－２８３．０ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ，Ｎ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） 化剂适用于 ４５０ ℃ 左右脱氮 ，Ｃ 项正确 ； 催化剂只影响化学反 􀜑􀜩􀜨２ＮＯ（ｇ） Δ Ｈ ２＝＋１８０．５ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ， 则 Δ Ｈ ＝ 应速 低 率 于 ， 不影响转 曲 化 线 率 ， 脱 不 氮 影 率 响 随 脱 温 氮 度 率 升 ，Ｄ 高 项 变 错 化 误 不 。 大的主要原因 。 ② ２００℃， Ⅰ 某研究小组探究催化剂对 转化的影响 将 和 为温度较低时 低于 催化剂的活性偏低 对化学反应 （２） ＣＯ、ＮＯ 。 ＮＯ （ ２００ ℃）， ， 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应 相同 速率的影响小 ＣＯ ， 。 时间内测量逸出气体中 的含量 从而确定尾气脱氮率 点和 点原料气配比相同 点 的平衡转化率大 ＮＯ ， （３）①Ｃ Ｂ ，Ｂ ＮＯ２ 脱氮率即 的转化率 结果如图所示 于 点 说明将 点的平衡状态改变为 点的平衡状态 平衡 （ ＮＯ ）， 。 Ｃ ， Ｃ Ｂ ， 向正反应方向移动 该反应的正反应为气体分子数不变的放热 ， 反应 故应采取的措施是降低温度 ， 。 点 原料气配比为 的平衡转化率为 则 ②Ｃ ， １，ＮＯ２ ５０％， ＮＯ２（ｇ）＋ＳＯ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ＳＯ３（ｇ）＋ＮＯ（ｇ） ｃ 起始 －１ （ ）（ｍｏｌ·Ｌ ） １ １ ０ ０ ｃ 转化 －１ （ ）（ｍｏｌ·Ｌ ） １×５０％ ０．５ ０．５ ０．５ ｃ 平衡 －１ （ ）（ｍｏｌ·Ｌ ） ０．５ ０．５ ０．５ ０．５ ｃ ｃ 点 化学平衡常数Ｋ （ＳＯ３）· （ＮＯ） ０．５×０．５ 以下说法中正确的是 填字母 Ｃ ， Ｃ＝ｃ ｃ ＝ ＝１。 ① （ ）。 （ＮＯ２）· （ＳＯ２） ０．５×０．５ 两种催化剂均能降低活化能 但 Ｈ不变 点 原料气配比为 的平衡转化率为 则 Ａ． ， Δ Ｄ ， １．５，ＮＯ２ ４０％， 相同条件下 改变压强对脱氮率没有影响 Ｂ． ， ＮＯ２（ｇ） ＋ ＳＯ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ＳＯ３（ｇ）＋ＮＯ（ｇ） 曲线 中的催化剂适用于 左右脱氮 ｃ 起始 －１ Ｃ． Ⅱ ４５０ ℃ （ ）（ｍｏｌ·Ｌ ） １．５ １ ０ ０ 曲线 中催化剂脱氮率比曲线 中的高 ｃ 转化 －１ Ｄ． Ⅱ Ⅰ （ ）（ｍｏｌ·Ｌ ） １．５×４０％ ０．６ ０．６ ０．６ 若低于 图中曲线 脱氮率随温度升高变化不大 ｃ 平衡 －１ ② ２００ ℃， Ⅰ （ ）（ｍｏｌ·Ｌ ） ０．９ ０．４ ０．６ ０．６ 的主要原因为 ｃ ｃ Ⅱ．Ｓ 某 Ｏ２ 研 的 究 综 小 合利 组 用 对 反 应 。 Ｄ 点 点 和 ， 化学 点 平 的 衡 化 常 学 数 平 Ｋ 衡 Ｄ＝ 常 ｃ （ 数 （ Ｎ Ｓ 相 Ｏ Ｏ ２ ３ 等 ） ） · · 则 ｃ （ （ Ｔ Ｓ Ｎ Ｏ Ｏ ２ ） ） Ｔ ＝ ０ ０ ． ． ９ ６ × × ０ ０ ． ． ４ ６ ＝１。 （３） Ｈ 进行相 Ｎ 关 Ｏ 实 ２（ 验 ｇ） 探 ＋ 究 ＳＯ２ 在 （ｇ 固 ） 定 􀜩􀜑 体 􀜨 积 Ｓ 的 Ｏ３ 密 （ｇ 闭 ） 容 ＋ Ｃ 易错警示 Ｄ 本题的易错点是第 ， 问 图 Ｃ＝ 像 Ｄ 中 。 脱氮率是在相同 ＮＯ（ｇ） Δ ＜０ 。 （２） ， 器中 使用某种催化剂 改变原料气配比 ｎ 时间内测得的 图像中最高点表示催化剂的活性最高 不表示 ｎ ， 进行多组实验 ， 各次实验的温度可 ［ 能 ０ 相 （ 同 ＮＯ２ 也 ） 可 ∶ ， ， 能 ０（ 不 ＳＯ 同 ２）］ 测定 的平 （ 衡转化率 α 部分 ， 实验 平衡脱氮率 。 注意催化剂能降低反应的活化能 ， 不影响 Δ Ｈ ； 结果如图 ）， 所示 ＮＯ２ ［ （ＮＯ２）］。 催化剂能改变化学反应速率 ， 不能使化学平衡发生移动 ， 不影 。 响平衡脱氮率 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题七 化学反应速率和化学平衡 １０１ 对应学生用书 起始页码１９３ 考点一 化学反应速率 发烟生成 等 写出该反应的化学方程式 （ＨＳｉＯ）２Ｏ ， １（２０１８江苏单科，１０，２分）下列说法正确的是 ． （ ） 。 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 在催化剂作用下发生反应 Ａ． （２）ＳｉＨＣｌ３ ： 反应 常温下可自发进行 该 Ｈ －１ Ｂ． ４Ｆｅ（ｓ）＋３Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅２Ｆｅ２Ｏ３（ｓ） ， ２ＳｉＨＣｌ３（ｇ）􀪅􀪅ＳｉＨ２Ｃｌ２（ｇ）＋ＳｉＣｌ４（ｇ） Δ １＝４８ｋＪ·ｍｏｌ 反应为吸热反应 Ｈ －１ ３ＳｉＨ２Ｃｌ２（ｇ）􀪅􀪅ＳｉＨ４（ｇ）＋２ＳｉＨＣｌ３（ｇ） Δ ２＝－３０ｋＪ·ｍｏｌ 与 混合反应生成 转移电子的数目小 则反应 的 Ｈ为 Ｃ．３ ｍｏｌ Ｈ２ １ ｍｏｌ Ｎ２ ＮＨ３， ４ＳｉＨＣｌ３（ｇ）􀪅􀪅 ＳｉＨ４（ｇ）＋３ＳｉＣｌ４（ｇ） Δ 于 ２３ －１ ６×６．０２×１０ ｋＪ·ｍｏｌ 。 在酶催化淀粉水解反应中 温度越高淀粉水解速率越快 对于反应 采用大孔 Ｄ． ， （３） ２ＳｉＨＣｌ３（ｇ）􀪅􀪅ＳｉＨ２Ｃｌ２（ｇ）＋ＳｉＣｌ４（ｇ）， １ 答案 Ｃ 氢氧燃料电池放电过程中 化学能除转化为电能 弱碱性阴离子交换树脂催化剂 在 和 时 ． ， ， ３２３ Ｋ ３４３ Ｋ 外 还有热能的产生 错误 的转化率随时间变化的结果如图所示 ， ，Ａ ；４Ｆｅ（ｓ）＋３Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 ２Ｆｅ２Ｏ３（ｓ） ＳｉＨＣｌ３ 。 是一个熵减反应 而该反应常温下能自发进行 则该反应必为 ， ， 放热反应 错误 与 合成 的反应为可逆反应 故 ，Ｂ ；Ｎ２ Ｈ２ ＮＨ３ ， 与 不能完全转化为 转移电子的数目小 ３ ｍｏｌ Ｈ２ １ ｍｏｌ Ｎ２ ＮＨ３， 于 ２３ 正确 酶的活性与温度有关 温度过高 使酶 ６×６．０２×１０ ，Ｃ ； ， ， 失去生理活性 错误 ，Ｄ 。 ２（２０１７江苏单科，１０，２ 分） 分解速率受多种因素影响 ． Ｈ２Ｏ２ 。 实验测得 时不同条件下 浓度随时间的变化如图所 ７０ ℃ Ｈ２Ｏ２ 时反应的平衡转化率α 平衡常数 示 下列说法正确的是 ①３４３ Ｋ ＝ ％。 。 （ ） Ｋ 保留 位小数 ３４３Ｋ＝ （ ２ ）。 在 下 要提高 转化率 可采取的措施是 ② ３４３ Ｋ ： ＳｉＨＣｌ３ ， 要缩短反应达到平衡的时间 可采取 ； ， 的措施有 、 。 比较 处反应速率大小 ｖ ｖ 填 大于 小 ③ ａ、ｂ ： ａ ｂ（ “ ”“ 于 ” 或 “ 等于 ”）。 反应速率 ｖ ＝ ｖ 正 － ｖ 逆 ＝ ｋ 正 ｘ２ ＳｉＨＣｌ３ － ｋ ｘ ｘ ｋ ｋ 分别为正 逆向反应速率常数 ｘ为物 逆 ＳｉＨ２Ｃｌ２ ＳｉＣｌ４， 正、 逆 、 ， ｖ 质的量分数 计算 处的 正 保留 位小数 ， ａ ｖ ＝ （ １ ）。 逆 ３ 答案 ． （１）２ＳｉＨＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ􀪅􀪅（ＨＳｉＯ）２Ｏ＋６ＨＣｌ （２）１１４ （３）①２２ ０．０２ 及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强 浓度 ② （ ） 大于 ③ １．３ 解析 本题考查化学方程式的书写 盖斯定律的应用 化学 、 、 图甲表明 其他条件相同时 浓度越小 其分解速率越快 平衡的移动及相关计算 Ａ． ， ，Ｈ２Ｏ２ ， 。 图乙表明 其他条件相同时 溶液 越小 分解速率 依据题意知 遇潮气时发烟的化学方程式为 Ｂ． ， ， ｐＨ ，Ｈ２Ｏ２ （１） ，ＳｉＨＣｌ３ 越快 ２ＳｉＨＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ􀪅􀪅（ＨＳｉＯ）２Ｏ＋６ＨＣｌ。 图丙表明 少量 ２＋存在时 溶液碱性越强 分解速率 由盖斯定律可知 Ｈ Ｈ Ｈ －１ Ｃ． ， Ｍｎ ， ，Ｈ２Ｏ２ （２） Δ ＝３Δ １＋Δ ２ ＝３×４８ ｋＪ·ｍｏｌ － 越快 －１ －１ ３０ ｋＪ·ｍｏｌ ＝１１４ ｋＪ·ｍｏｌ 。 图丙和图丁表明 碱性溶液中 ２＋对 分解速率的影 反应 Ｈ Ｄ． ， ，Ｍｎ Ｈ２Ｏ２ （３）① ２ＳｉＨＣｌ３（ｇ）􀪅􀪅 ＳｉＨ２Ｃｌ２（ｇ）＋ＳｉＣｌ４（ｇ） Δ １ ＝ 响大 －１ 由于 Ｈ 升高温度 化学平衡正向移动 ２ 答案 Ｄ 项 从图甲看出 相同时间内 起始ｃ 越 ４８ ｋＪ· 的 ｍ 转 ｏｌ 化 ， 率增大 Δ 故 １＞０ 点 ， 所在曲线表 ， 示 时 的 ， ． 大 的 浓 Ａ 度变 ， 化量越大 即 ， 分解速率越 ， 快 错误 （Ｈ２Ｏ 项 ２） 从 Ｓ 转 ｉＨ 化 Ｃ 率 ｌ３ 观察图像知 ， ａ 时反应的平衡转 ３ 化 ４３ 率 Ｋ 为 ＳｉＨＣ 设 ｌ３ 起 ，Ｈ２Ｏ２ ， ， ；Ｂ ， ， ，３４３ Ｋ ２２％； 图乙看出 溶液浓度越大 即 越大 分解速率越 始时 的物质的量浓度为ｃ 列出 三段式 ，ＮａＯＨ ， ｐＨ ，Ｈ２Ｏ２ ＳｉＨＣｌ３ ， “ ”： 快 错误 项 从图丙看出 －１ 与 －１ ， ；Ｃ ， ，０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ １．０ ｍｏｌ·Ｌ ２ＳｉＨＣｌ３（ｇ）􀜑􀜩􀜨 ＳｉＨ２Ｃｌ２（ｇ）＋ＳｉＣｌ４（ｇ） 所示曲线相比 －１ 对应曲线表示的 起始 ｃ ＮａＯＨ ，０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ ０ ０ 分解速率快 错误 项正确 变化 ｃ ｃ ｃ Ｈ２Ｏ２ ， ；Ｄ 。 ０．２２ ０．１１ ０．１１ 审题方法 三审清 平衡 ｃ ｃ ｃ ０．７８ ０．１１ ０．１１ 一审题干 审清关键词 ｃ ｃ ｃ ｃ ， ； 故Ｋ （ＳｉＣｌ４）· （ＳｉＨ２Ｃｌ２） ０．１１ ×０．１１ 二审题图 ， 审清图中标注的数据 ； ３４３Ｋ＝ ｃ２ （ＳｉＨＣｌ３） ＝ （０．７８ ｃ ） ２ ≈０．０２。 三审选项 审清选项中所表明的具体结论 已知 Ｈ ， 。 ② ２ＳｉＨＣｌ３（ｇ）􀪅􀪅 ＳｉＨ２Ｃｌ２（ｇ）＋ＳｉＣｌ４（ｇ） Δ １＝４８ ｋＪ· ３ ． （２０１８课标Ⅲ，２８，１５分）三氯氢硅 （ＳｉＨＣｌ３） 是制备硅烷 、 多晶 ｍｏｌ －１ ， 该反应的正反应是气体体积不变的吸热反应 ， 故要在温 硅的重要原料 回答下列问题 度不变的情况下提高 转化率可采取的措施是及时移去 在常 。 温常压下为易挥 ： 发的无色透明液体 遇潮气时 产物 要缩短反应达到 Ｓ 平 ｉＨ 衡 Ｃｌ 的 ３ 时间 可采取的措施有提高反应 （１）ＳｉＨＣｌ３ ， ； ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１０２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 物压强 浓度 和改进催化剂等 ６（２０１６江苏单科，１５，４分）一定温度下 在 个体积均为 （ ） 。 ． ， ３ １．０ Ｌ 处 的转化率相等 但 处温度比 处高 故ｖ 大 的恒容密闭容器中反应 达到 ③ａ、ｂ ＳｉＨＣｌ３ ， ａ ｂ ， ａ ２Ｈ２（ｇ）＋ＣＯ（ｇ）􀜩􀜑􀜨ＣＨ３ＯＨ（ｇ） 于ｖ ｂ； 依据题意知ｖ 正＝ ｋ 正 ｘ２ ＳｉＨＣｌ３， ｖ 逆＝ ｋ 逆 ｘ ＳｉＨ２Ｃｌ２ ｘ ＳｉＣｌ４， 由平衡时ｖ 正＝ 平衡 。 下列说法正确的是 （ ） ｖ 知 ｋ 正 ｘ ＳｉＨ２Ｃｌ２ ｘ ＳｉＣｌ４ 对于 处 列出 三段式 计算知 物质的起始浓度 物质的平衡浓 逆 ，ｋ 逆 ＝ ｘ２ ＝０．０２， ａ ， “ ” ， 容器 温度 －１ 度 －１ ＳｉＨＣｌ３ ／Ｋ ／ｍｏｌ·Ｌ ／ｍｏｌ·Ｌ ｘ ＳｉＨＣｌ３ ＝０．８， ｘ ＳｉＨ２Ｃｌ２ ＝０．１， ｘ ＳｉＣｌ４ ＝０．１， 故 ａ 处 ｖ ｖ 正 逆 ＝ｋ 逆 ｋ ｘ 正 ｘ２ ＳｉＨＣ ｘ ｌ３ ＝ ｃ （Ｈ２） ｃ （ＣＯ） ｃ （ＣＨ３ＯＨ） ｃ （ＣＨ３ＯＨ） ＳｉＨ２Ｃｌ２ ＳｉＣｌ４ ２ Ⅰ ４００ ０．２０ ０．１０ ０ ０．０８０ ０．０２×０．８ ≈１．３。 ０．１×０．１ Ⅱ ４００ ０．４０ ０．２０ ０ 疑难点拨 根据已知表达式表示出ｖ 和ｖ 利用达到 （３）③ 正 逆， ｋ Ⅲ ５００ ０ ０ ０．１０ ０．０２５ 化学平衡时 ｖ ｖ 计算出 正 然后结合 三段式 即可求 正 ＝ 逆 ｋ ， “ ” 该反应的正反应放热 逆 Ａ． ｖ 达到平衡时 容器 中反应物转化率比容器 中的大 出 正 Ｂ． ， Ⅰ Ⅱ ｖ 。 达到平衡时 容器 中ｃ 大于容器 中ｃ 的两倍 逆 Ｃ． ， Ⅱ （Ｈ２） Ⅲ （Ｈ２） 达到平衡时 容器 中的正反应速率比容器 中的大 考点二 化学平衡 化学反应进行的方向 Ｄ． ， Ⅲ Ⅰ ４ ． （２０１８天 和 津 含 理综，５， ６ 分 的 ） 氢 室 溴 温 酸 下 ， 溶 向 液 圆 中 底 发 烧 生 瓶 反 中 应 加入 １ ｍｏｌ ６ ． 左 答 边 案 的 反 Ａ 应 Ｄ 物 ， 将 相 容 当 器 于 Ⅲ 中 ｃ （ ｃ Ｈ （ ２ Ｃ ） Ｈ ＝ ３Ｏ ０ Ｈ ． ） ２０ ＝０ ｍ ．１ ｏｌ ０ · ｍｏ Ｌ ｌ － · １ ， Ｌ ｃ － （ １换 ＣＯ 算 ） 为 ＝ Ｃ２Ｈ５ＯＨ １ ｍｏｌ ＨＢｒ 充分反应 ， 后达到平衡 已知 ：Ｃ 常 ２Ｈ 压 ５Ｏ 下 Ｈ＋ ０．１０ ｍｏｌ·Ｌ －１ 。 Ａ 项 ， 容器 Ⅲ 相对于容器 Ⅰ， 温度升高 ， 平衡左 移 则逆反应为吸热反应 正反应放热 故正确 项 容器 相 ＨＢｒ􀜩􀜑􀜨 和 Ｃ２Ｈ５Ｂｒ＋Ｈ 的 ２Ｏ 沸 ， 点分别为 和 。 下列有 ， ， ， ， ；Ｂ ， Ⅱ 对于容器 压强增大 平衡右移 则容器 反应物转化率大 Ｃ 关 ２ 叙 Ｈ５ 述 Ｂｒ 错误 Ｃ 的 ２Ｈ 是 ５ＯＨ ３８．４ ℃ ７８．５ ℃。 Ⅰ， ， ， Ⅱ ， 故错误 项 容器 相对于容器 温度升高 压强减小 平衡 （ ） 加入∙∙ 可增大乙醇的物质的量 ；Ｃ ， Ⅲ Ⅱ， ， ， Ａ． ＮａＯＨ， 左移 达平衡时 容器 中ｃ 小于容器 中ｃ 的两倍 增大 浓度 有利于生成 ， ， Ⅱ （Ｈ２） Ⅲ （Ｈ２） ， 故错误 项 容器 比容器 温度高 反应速率快 故正确 Ｂ． 若反应 ＨＢ 物 ｒ 均增 ， 大至 则 Ｃ２ 两 Ｈ５ 种 Ｂｒ 反应物平衡转化率之比 ；Ｄ ， Ⅲ Ⅰ ， ， 。 Ｃ． ２ ｍｏｌ， ７（２０１９课标Ⅲ，２８，１５分）近年来 随着聚酯工业的快速发展 不变 ． ， ， 氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长 因此 将氯 若起始温度提高至 可缩短反应达到平衡的时间 。 ， 化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点 回答下列问题 Ｄ． ６０ ℃， ４ 答案 Ｄ 本题考查化学平衡的影响因素 加入 会 发明的直接氧化法为 。 ： ． 。 ＮａＯＨ 中和 平衡逆向移动 乙醇的物质的量增大 正确 增大 （１）Ｄｅａｃｏｎ ４ＨＣｌ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 下图为刚性容器中 进料浓度比 ＨＢｒ， ， ，Ａ ； 浓度 平衡正向移动 有利于生成 正确 只要投 ２Ｃｌ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）。 ， Ｈ 料 Ｂ 比 ｒ 符合 ， 化学计量数之比 ， 两种反应物 Ｃ 平 ２Ｈ 衡 ５ 转 Ｂｒ， 化 Ｂ 率之比 ； 始终是 ｃ （ＨＣｌ） ∶ ｃ （Ｏ２） 分别等于 １ ∶ １、４ ∶ １、７ ∶ １ 时 ＨＣｌ 平衡转 化率随温度变化的关系 ， 正确 若起始温度提高至 则反应生成的 ： １ ∶ １，Ｃ ； ６０ ℃， Ｃ２Ｈ５Ｂｒ 会被及时蒸出 反应很难建立平衡 错误 ， ，Ｄ 。 解题关键 注意 的沸点为 时 为 Ｃ２Ｈ５Ｂｒ ３８．４ ℃，６０ ℃ Ｃ２Ｈ５Ｂｒ 气体 。 ５（２０１７天津理综，６，６ 分）常压下羰基化法精炼镍的原理为 ． ： 时 该反应的平衡常 Ｎｉ（ｓ）＋４ＣＯ（ｇ）􀜩􀜑􀜨Ｎｉ（ＣＯ）４（ｇ）。 ２３０℃ ， 数Ｋ －５ 已知 的沸点为 固体杂质不 ＝２×１０ 。 ：Ｎｉ（ＣＯ）４ ４２．２ ℃， 参与反应 。 第一阶段 将粗镍与 反应转化成气态 ： ＣＯ Ｎｉ（ＣＯ）４； 可知反应平衡常数Ｋ Ｋ 填 大 第二阶段 将第一阶段反应后的气体分离出来 加热至 （３００ ℃） （４００ ℃）（ “ ： ， ２３０ ℃ 于 或 小于 设 初始浓度为 ｃ 根据进料浓度比 制得高纯镍 ” “ ”）。 ＨＣｌ ０， 。 ｃ ｃ 的数据计算 Ｋ 下列判断正确的是 （ＨＣｌ） ∶ （Ｏ２） ＝ １ ∶ １ （４００ ℃） ＝ （ ） 列出计算式 按化学计量比进料可 增加ｃ 平衡向正向移动 反应的平衡常数增大 （ ）。 Ａ． （ＣＯ）， ， 以保持反应物高转化率 同时降低产物分离的能耗 进料 第一阶段 在 和 两者之间选择反应温度 选 ， 。 Ｂ． ， ３０ ℃ ５０℃ ， ５０℃ 浓度比ｃ ｃ 过低 过高的不利影响分别是 第二阶段 分解率较低 （ＨＣｌ） ∶ （Ｏ２） 、 Ｃ． ，Ｎｉ（ＣＯ）４ 该反应达到平衡时 ｖ ｖ 。 Ｄ． ， 生成［Ｎｉ（ＣＯ）４］＝４ 生成（ＣＯ） 直接氧化法可按下列催化过程进行 ５ 答案 Ｂ 本题考查化学平衡的相关知识 增加ｃ 平 （２）Ｄｅａｃｏｎ ： ． 。 （ＣＯ）， 衡正向移动 但由于反应温度不变 故平衡常数不变 错 第 １ Ｈ －１ ， ， ，Ａ ； ＣｕＣｌ２（ｓ）􀪅􀪅ＣｕＣｌ（ｓ）＋ Ｃｌ２（ｇ） Δ １＝８３ ｋＪ·ｍｏｌ 一阶段的目的是得到气态 因为 的沸点为 ２ Ｎｉ（ＣＯ）４， Ｎｉ（ＣＯ）４ 故反应温度选择 正确 根据题给平衡常数知 １ １ ４２．２ ℃， ５０ ℃，Ｂ ； ＣｕＣｌ（ｓ）＋ Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅ＣｕＯ（ｓ）＋ Ｃｌ２（ｇ） 时反应 的平衡常数为 ２ ２ ２３０ ℃ ４ 故第二 Ｎ 阶 ｉ（ 段 ＣＯ）４（ｇ）􀜩􀜑􀜨 分解 Ｎｉ 率 （ｓ 较 ）＋ 高 ４ＣＯ（ 错 ｇ） 反应达到平衡 Δ Ｈ ２＝－２０ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ５ 时 ×１０ ｖ ， Ｎｉ（ ｖ ＣＯ）４ 错 ，Ｃ ； ＣｕＯ（ｓ）＋２ＨＣｌ（ｇ）􀪅􀪅ＣｕＣｌ２（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） 易 ， 混 ４ 易 生成 错 ［Ｎｉ（ 平 Ｃ 衡 Ｏ） 发 ４］ 生 ＝ 移 生 动 成（ 时 ＣＯ 平 ）， 衡 Ｄ 常数 。 不一定发生变化 只有 Δ Ｈ ３＝－１２１ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ， ， 温度改变才能引起平衡常数的变化 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题七 化学反应速率和化学平衡 １０３ 则 的 Ｈ 改变温度 吸热反应升温 放热反应降温 ４ＨＣｌ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅２Ｃｌ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ＝ ① （ ， ）； 改变压强 －１ ｋＪ·ｍｏｌ 。 ② ； 在一定温度的条件下 进一步提高 的转化率的方法是 增大另一种反应物的浓度 （３） ， ＨＣｌ ③ ； 写出 种 及时分离气态产物 。 （ ２ ） ④ 。 在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上 科学家最近 ８（２０１７课标Ⅱ，２７，１４分）丁烯是一种重要的化工原料 可由丁 （４） ， ． ， 采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案 主要包括电 烷催化脱氢制备 回答下列问题 ， 。 ： 化学过程和化学过程 如下图所示 正丁烷 脱氢制 丁烯 的热化学方程式 ， ： （１） （Ｃ４Ｈ１０） １－ （Ｃ４Ｈ８） 如下 ： Ｈ ①Ｃ４Ｈ１０（ｇ）􀪅􀪅Ｃ４Ｈ８（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） Δ １ 已知 １ ：②Ｃ４Ｈ１０（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅Ｃ４Ｈ８（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ２ Ｈ －１ Δ ２＝－１１９ ｋＪ·ｍｏｌ 负极区发生的反应有 １ 写反应方程式 电路中转移 电子 ③Ｈ２（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅Ｈ２Ｏ（ｇ） （ ）。 １ ｍｏｌ ， ２ 需消耗氧气 标准状况 Ｈ －１ Ｌ（ ）。 Δ ３＝－２４２ ｋＪ·ｍｏｌ ７ 答案 大于 （０．４２） ２ ×（０．４２） ２ 反应 ① 的 Δ Ｈ １ 为 ｋＪ·ｍｏｌ －１ 。 图 （ａ） 是反应 ① 平衡转 ． （１） （１－０．８４） ４ ×（１－０．２１） ｃ ０ 化率与反应温度及压强的关系图 ， ｘ ０．１（ 填 “ 大于 ” 或 和 分离能耗较高 转化率较低 小于 欲使丁烯的平衡产率提高 应采取的措施是 Ｏ２ Ｃｌ２ 增加反应 、 体 ＨＣ 系 ｌ 压强 及时除去产物 “ 填标 ” 号 ）； ， （２）－１１６ （３） 、 （ ）。 升高温度 降低温度 （４ 解 ）Ｆ 析 ｅ ３＋ ＋ 本 ｅ － 􀪅 题 􀪅 涉及 Ｆｅ 的 ２＋ ， 考 ４Ｆ 点 ｅ ２ 有 ＋ ＋ 化 Ｏ２ 学 ＋４ 平 Ｈ 衡 ＋ 􀪅 常 􀪅 数 ４ 的 Ｆｅ 计 ３＋ 算 ＋２ 及 Ｈ 影 ２Ｏ 响 ５ 因 ．６ 素 Ａ． 增大压强 Ｂ． 降低压强 、 Ｃ． Ｄ． 外界条件对转化率的影响 利用盖斯定律计算 Ｈ 电极反应 、 Δ 、 式的书写 氧化还原反应中的相关计算 考查学生对图像的理 、 。 解 获取有关知识并进行加工 吸收的能力和运用相关知识分 ， 、 析 解决简单化学问题的能力 体现了化学变化有一定限度 、 。 ， 是可以调控的 体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养 ， 。 由题图可知 温度升高 平衡转化率降低 即平衡逆向 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应 （１） ， ，ＨＣｌ ， 移动 则该可逆反应的正反应是放热反应 故 Ｋ （２） 器 氢气的作用是活化催化剂 出口气中含有丁烯 丁烷 氢 ， ， （３００ ℃）＞ 衡 Ｋ （ 转 ４０ 化 ０ 率 ℃ 逐 ）； 渐 随 降 着 低 进料 所 浓 以 度 图 比 中 ｃ 三 （Ｈ 条 Ｃ 曲 ｌ） 线 ∶ 由 ｃ （ 上 Ｏ２ 到 ） 逐 下 渐 分 增 别 大 对 ， 应 ＨＣ 的 ｌ 平 进 气等 （ 。 图 （ｂ） 为丁烯产率与进料 ）， 气中ｎ （ 氢气 ）／ ｎ （ 丁 、 烷 ） 的 、 关 系 图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势 其降低的原 ， 。 ， 料浓度比ｃ ｃ 为 ｃ 因是 （ＨＣｌ） ∶ （Ｏ２） １ ∶ １、４ ∶ １、７ ∶ １，４００℃、 （ＨＣｌ） ∶ ｃ 时 的平衡转化率为 设 初始浓度 （Ｏ２）＝１ ∶ １ ，ＨＣｌ ８４％。 ＨＣｌ 。 为ｃ 初始浓度也为ｃ 则平衡时 的 图 为反应产率和反应温度的关系曲线 副产物主要是 ０（Ｏ２ ０）， ＨＣｌ、Ｏ２、Ｃｌ２、Ｈ２Ｏ（ｇ） （３） （ｃ） ， 浓度分别为 ｃ ｃ ｃ ｃ 则 高温裂解生成的短碳链烃类化合物 丁烯产率在 （１－０．８４） ０、（１－０．２１） ０、０．４２ ０、 ０．４２ ０， 。 ５９０ ℃ ｃ ２ ｃ ２ 之前随温度升高而增大的原因可能是 Ｋ （０．４２ ０） ×（０．４２ ０） （４００ ℃） ＝ ４ ｃ４ ｃ ＝ （１－０．８４） × ０×（１－０．２１） ０ 、 ； ２ ２ 之后 丁烯产率快速降低的主要原因可能是 （０．４２） ×（０．４２） 进料浓度比 ｃ ｃ 过低 ５９０ ℃ ， ４ ｃ 。 （ＨＣｌ） ∶ （Ｏ２） ， （１－０．８４） ×（１－０．２１） ０ 。 导致平衡时气体中混有大量 增大分离能耗 进料浓度比 ８ 答案 小于 Ｏ２， ； ． （１）１２３ ＡＤ ｃ ｃ 过高 会导致平衡时 转化率较低 氢气是产物之一 随着ｎ 氢气 ｎ 丁烷 增大 逆反应速 （ＨＣｌ） ∶ （Ｏ２） ， ＨＣｌ 。 （２） ， （ ）／ （ ） ， 将题给反应过程依次记为 则根据盖斯定律 由 率增大 （２） ①、②、③， ， 可得到 升高温度有利于反应向吸热方向进行 温度升高反应速 ③×２＋②×２＋①×２ ４ＨＣｌ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 ２Ｃｌ２（ｇ）＋ （３） Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ －１ 率加快 丁烯高温裂解生成短链烃类 ２Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ＝ ２Δ ３ ＋２Δ ２ ＋２Δ １ ＝ － １１６ ｋＪ·ｍｏｌ 。 温度一定的条件下 提高某种反应物的转化率的方法有适 解析 运用盖斯定律 由 可得 故 Ｈ Ｈ （３） ， （１） ， ②－③ ①， Δ １＝Δ ２－ 当提高另一种反应物的浓度 及时分离产物 改变体系压强等 Ｈ －１ 由图 可知 温度一定时 压强由 、 、 ， Δ ３＝ １２３ ｋＪ·ｍｏｌ ； （ａ） ， ， 而该反应是一个气体分子数减小的反应 故应增大压强使平衡 变成ｘ 反应物平衡转化率增大 对反应 而言 ， ０．１ ＭＰａ ＭＰａ， ， ① ， 正向移动 减小压强 平衡正向移动 反应物平衡转化率增大 故 ｘ 小于 。 ， ， ， 负极区发生的是得电子的还原反应 故负极区的反应有 反应 的正反应为气体体积增大的吸热反应 升高温度或 （４） ， ０．１； ① ， ３＋ － ２＋ ２＋ ＋ ３＋ 根据得失 减小压强可使反应 的平衡正向移动 丁烯的平衡产率提高 Ｆｅ ＋ｅ 􀪅􀪅Ｆｅ 、４Ｆｅ ＋Ｏ２＋４Ｈ 􀪅􀪅 ４Ｆｅ ＋２Ｈ２Ｏ； ① ， ， 电子守恒得出关系式 故选择 是反应 的产物之一 若混合气体中 ： Ａ、Ｄ。 （２）Ｈ２ ① ， Ｈ２ 比例过大 会抑制反应正向进行 从而使丁烯产率降低 ３＋ － ２＋ １ ， ， 。 Ｆｅ ～ｅ ～Ｆｅ ～ Ｏ２ 之前 升高温度 有利于反应正向进行 同时反应速 ４ （３）５９０ ℃ ， ， ， 率加快 反应速率加快 气流通过反应器时反应物的利用率就 １ ｍｏｌ ０．２５ ｍｏｌ 。 ， ｎ 标准状况下体积为 会提高 丁烯的产率增大 之后丁烯高温裂解生成的短 （Ｏ２）＝０．２５ ｍｏｌ， ５．６ Ｌ。 ， 。 ５９０ ℃ 方法技巧 提高某种反应物转化率的方法 链烃类化合物增多 丁烯产率降低 ： ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１０４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 考点三 化学平衡的相关计算 环戊烯的转化率为 该反应的平衡常数 ２０％， ， ９（２０１５天津理综，６，６分）某温度下 在 的密闭容器中 加 Ｋ 达到平衡后 欲增加环戊烯的平衡转 ． ， ２ Ｌ ， ｐ＝ Ｐａ。 ， 入 和 发生反应 化率 可采取的措施有 填标号 １ ｍｏｌ Ｘ（ｇ） ２ ｍｏｌ Ｙ（ｇ） ： ， （ ）。 ｍ 通入惰性气体 提高温度 Ｘ（ｇ）＋ Ｙ（ｇ）􀜩􀜑􀜨３Ｚ（ｇ） Ａ． Ｂ． 平衡时 的体积分数分别为 在此平衡 增加环戊烯浓度 增加碘浓度 ，Ｘ、Ｙ、Ｚ ３０％、６０％、１０％。 Ｃ． Ｄ． 体系中加入 再次达到平衡后 的体积分数 环戊二烯容易发生聚合生成二聚体 该反应为可逆反应 １ ｍｏｌ Ｚ（ｇ）， ，Ｘ、Ｙ、Ｚ （３） ， 。 不变 下列叙述不正确的是 不同温度下 溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如 。 （ ） ， ｍ ∙∙∙ 图所示 下列说法正确的是 填标号 Ａ． ＝２ ， （ ）。 两次平衡的平衡常数相同 Ｂ． 与 的平衡转化率之比为 Ｃ．Ｘ Ｙ １ ∶ １ 第二次平衡时 的浓度为 －１ Ｄ． ，Ｚ ０．４ ｍｏｌ·Ｌ ９ 答案 Ｄ 在 的密闭容器中 反应达平衡时 各物质的体 ． ２ Ｌ ， ， 积分数之比等于各物质的物质的量之比 即平衡时 ｎ ， ， （Ｘ） ∶ ｎ ｎ 设第一次平衡时 （Ｙ） ∶ （Ｚ）＝３０％ ∶ ６０％ ∶ １０％＝３ ∶ ６ ∶ １。 消耗的物质的量为ｘ 则 Ｘ ， ｍ Ｘ（ｇ） ＋ Ｙ（ｇ）􀜩􀜑􀜨３Ｚ（ｇ） 初始 １ ｍｏｌ ２ ｍｏｌ ０ 转化 ｘ ｍｘ ｘ Ｔ Ｔ ３ Ａ． １＞ ２ 平衡 ｘ ｍｘ ｘ 点的反应速率小于 点的反应速率 １ ｍｏｌ－ ２ ｍｏｌ－ ３ Ｂ．ａ ｃ 则 ｘ ｍｘ ｘ 解得ｘ 点的正反应速率大于 点的逆反应速率 （１ ｍｏｌ－ ） ∶ （２ ｍｏｌ－ ） ∶ ３ ＝３ ∶ ６ ∶ １， ＝０．１ ｍｏｌ、 Ｃ．ａ ｂ ｍ ＝２， 由此可得 ，Ａ 项 、Ｃ 项正确 。 同理可得第二次平衡时 ，Ｚ Ｄ．ｂ 点时二聚体的浓度为 ０．４５ ｍｏｌ·Ｌ －１ 的浓度为 －１ 项错误 平衡常数只与温度有关 两 环戊二烯可用于制备二茂铁 结构简式为 次平衡反 ０ 应 ．２ 温 ｍ 度 ｏｌ 相 · 同 Ｌ ， 故 Ｄ 平衡常数 。 相同 项正确 ， （４） ［Ｆｅ（Ｃ５Ｈ５）２， ， ，Ｂ 。 知识拓展 对于放热反应 温度越高平衡常数 Ｋ 值越小 反 后者广泛应用于航天 化工等领域中 二茂铁的 ， ； ］， 、 。 之 对于吸热反应 温度越高平衡常数Ｋ值越大 ， ， 。 电化学制备原理如图所示 其中电解液为溶解有溴化钠 １０（２０１５重庆理综，７，６分）羰基硫 可作为一种粮食熏蒸 ， ． （ＣＯＳ） 电解质 和环戊二烯的 溶液 为惰性有机溶 剂 能防止某些昆虫 线虫和真菌的危害 在恒容密闭容器 （ ） ＤＭＦ （ＤＭＦ ， 、 。 剂 中 将 和 混合加热并达到下列平衡 ）。 ， ＣＯ Ｈ２Ｓ ： Ｋ ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｓ（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ＣＯＳ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ＝０．１ 反应前 物质的量为 平衡后 物质的量为 ＣＯ １０ ｍｏｌ， ＣＯ ８ ｍｏｌ。 下列说法正确的是 （ ） 升高温度 浓度增加 表明该反应是吸热反应 Ａ． ，Ｈ２Ｓ ， 通入 后 正反应速率逐渐增大 Ｂ． ＣＯ ， 反应前 物质的量为 Ｃ． Ｈ２Ｓ ７ ｍｏｌ 的平衡转化率为 Ｄ．ＣＯ ８０％ １０ 答案 Ｃ 由题中信息可列三段式 ． ： 该电解池的阳极为 总反应为 ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｓ（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ＣＯＳ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ， 起始 ｘ 电解制备需要在无水条件下进行 原 ： １０ ｍｏｌ ｍｏｌ ０ ０ 。 ， 转化 因为 ： ２ ｍｏｌ ２ ｍｏｌ ２ ｍｏｌ ２ ｍｏｌ 平衡 ｘ ： ８ ｍｏｌ （ －２） ｍｏｌ ２ ｍｏｌ ２ ｍｏｌ 。 １１ 答案 ｃ ｃ Ｖ ２ ·Ｖ ２ ． （１）８９．３ 设容器体积为Ｖ Ｌ， 由Ｋ ＝ｃ （ＣＯＳ）· ｃ （Ｈ２） ＝ ｘ ＝０．１， 解 （２）４０％ ３．５６×１０ ４ ＢＤ （ＣＯ）· （Ｈ２Ｓ） ８ －２ Ｖ· Ｖ （３）ＣＤ 电极 得ｘ 项正确 （４）Ｆｅ ＝７，Ｃ 。 １１（２０１９课标Ⅱ，２７，１５分）环戊二烯 是重要的有机化工 水会阻碍中 ． （ ） 原料 广泛用于农药 橡胶 塑料等生产 回答下列问题 ， 、 、 。 ： 间物 的生成 水会电解生成 － 进一步与 ２＋反应生成 已知 Ｈ －１ Ｎａ ； ＯＨ ， Ｆｅ （１） ： （ｇ）􀪅􀪅 （ｇ）＋Ｈ２（ｇ） Δ １＝１００．３ ｋＪ·ｍｏｌ Ｆｅ（ＯＨ）２ ① 解析 本题涉及的考点有利用盖斯定律计算 Ｈ 化学平衡 Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ）􀪅􀪅２ＨＩ（ｇ） Δ Ｈ ２＝－１１．０ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ② 的相关 计算 化学平衡移动的影响因素 化学反应 Δ 速 、 率的影响 对于反应 、 、 ： （ｇ）＋Ｉ２（ｇ）􀪅􀪅 （ｇ）＋２ＨＩ（ｇ） ③ 因素 、 电解池阴阳极的判断和总反应式的书写 。 考查了学生 Ｈ －１ 将实际问题分解 运用相关知识分析和解决化学问题的能力 Δ ３＝ ｋＪ·ｍｏｌ 。 ， 。 某温度下 等物质的量的碘和环戊烯 在刚性容器内 根据盖斯定律可得 Ｈ Ｈ Ｈ －１ （２） ， （ ） （１） ，Δ ３＝Δ １＋Δ ２＝１００．３ ｋＪ·ｍｏｌ － 发生反应 起始总压为 ５ 平衡时总压增加了 －１ －１ ③， １０ Ｐａ， １１．０ ｋＪ·ｍｏｌ ＝８９．３ ｋＪ·ｍｏｌ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题七 化学反应速率和化学平衡 １０５ 平衡时总压增加了 即气体总物质的量增加了 （２） ２０％， ２０％。 设碘和环戊烯的初始投料均为ｘ 平衡时环戊烯的转化量 ｍｏｌ， 为 ｘ 则平衡时体系中气体总物质的量增加了 ｘ Δ ｍｏｌ， Δ ｍｏｌ， ｘ ｘ ｘ ｘ ｘ 环戊烯的转化率 Δ ０．４ Δ ＝２ ×２０％＝ ０．４ ， ＝ ｘ ×１００％＝ ｘ × 起始总压为 ５ 平衡总压为 ５ 可 下列可判断反应达到平衡的是 填标号 １００％＝４０％； １０ Ｐａ， １．２×１０ Ｐａ， ① （ ）。 得出平衡时 Ｉ２、 、 、ＨＩ 的分压依次为 ３×１０ ４ Ｐａ、３×１０ ４ Ｐａ、 ａ． 溶液的 ｐＨ 不再变化 ｖ － ｖ ３－ ２×１０ ４ Ｐａ、４×１０ ４ Ｐａ， Ｋ ｐ＝ ２× ３ １ × ０ １ ４ ０ × ４ （ × ４ ３ × × １ １ ０ ０ ４ ４ ） ２ Ｐａ≈３．５６×１０ ４ Ｐａ。 ｂ ｃ． ． ｃ （ （ Ａ Ｉ ｓ ） Ｏ ＝ ３ ４ － ２ ）／ （ ｃ Ａ （ ｓ Ａ Ｏ ｓ ３ Ｏ ） ３ ３ － ） 不再变化 项 通入惰性气体增加了体系总压强 但本质上未改变相关 ｄ． ｃ （Ｉ － ）＝ ｙ ｍｏｌ·Ｌ －１ Ａ ， ， ｔ 时 ｖ ｖ 填 大于 小于 或 等于 气体的分压 气体浓度不变 平衡不移动 环戊烯平衡转化率 ② ｍ ， 正 逆（ “ ”“ ” “ ”）。 ， ， ， ｔ 时ｖ ｔ 时 ｖ 填 大于 小于 或 等 不变 故错误 项 该反应是吸热反应 提高温度平衡正向移 ③ ｍ 逆 ｎ 逆（ “ ”“ ” “ ， ；Ｂ ， ， 于 理由是 动 环戊烯平衡转化率增加 故正确 项 增加环戊烯浓度可 ”）， 。 ， ， ；Ｃ ， 若平衡时溶液的 则该反应的平衡常数 Ｋ 为 以使平衡正向移动 但环戊烯平衡转化率降低 故错误 项 ④ ｐＨ＝１４， ， ， ；Ｄ ， 增加碘浓度可以使环戊烯的平衡转化率增加 故正确 。 ， 。 项 观察不同温度下曲线的变化趋势 不难发现Ｔ 时反 （３）Ａ ， ， ２ １２ 答案 应更快 则Ｔ Ｔ 故错误 项 点对应温度低于 点对应 ． （１） ， ２＞ １， ；Ｂ ，ａ ｃ 温度 但 点环戊二烯浓度大于 点环戊二烯的浓度 故ｖ ， ａ ｃ ， （ａ） 与ｖ 大小无法确定 故错误 项 ｖ 正 ｖ 逆 ｖ （２）２Ａｓ２Ｓ３＋５Ｏ２＋６Ｈ２Ｏ􀪅􀪅４Ｈ３ＡｓＯ４＋６Ｓ （ｃ） ， ；Ｃ ， （ａ， ）＞ （ａ， ）， （ｂ， 增加反应物 的浓度 提高 的转化速率 正 ｖ 逆 又 ｖ 正 ｖ 正 则 ｖ 正 必然大于 Ｏ２ ， Ａｓ２Ｓ３ ）＞ （ｂ， ）， （ａ， ）＞ （ｂ， ）， （ａ， ） Ｈ Ｈ Ｈ ｖ 逆 故正确 项 由图像可知 点环戊二烯的浓度为 （３）２Δ １－３Δ 大 ２－ 于 Δ ３ 小于 ｔ 时生成物浓度较低 （ｂ， ）， ；Ｄ ， ｂ ０．６ｍｏｌ·Ｌ －１ ， 环戊二烯转化的浓度 ＝１．５ｍｏｌ·Ｌ －１ －０．６ｍｏｌ·Ｌ －１ ＝ （４）① ４ ｙ ａ ３ 、ｃ ② － １ ③ －１ ｍ －１ 则生成的二聚体的浓度 －１ １ ④ （ ｘ － ｙ ） ２ （ｍｏｌ·Ｌ ） ０．９ｍｏｌ·Ｌ ， ＝０．９ ｍｏｌ·Ｌ × ＝ 解析 位于第四周期 族 其原子序数为 则其 ２ （１）Ａｓ ⅤＡ ， ３３， －１ 故正确 ０．４５ ｍｏｌ·Ｌ ， 。 根据反应历程可知 铁电极溶解生成了 ２＋ 故应让 电 原子结构示意图为 （４） ， Ｆｅ ， Ｆｅ 。 极作电解池的阳极 由反应历程可知 反应物为 与环戊二 ； ， Ｆｅ 烯 生成物为二茂铁和 再根据原子守恒写出总反应式 根 根据得失电子守恒及原子守恒可以配平反应的化学方程 ， Ｈ２， ； （２） 据反应历程中有 生成 水会与 反应 从而中止反应 且 式 该反应是有气体 Ｎａ ， Ｎａ ， ， ：２Ａｓ２Ｓ３＋５Ｏ２＋６Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 ４Ｈ３ＡｓＯ４＋６Ｓ。 电解过程中水会在阴极生成 ＯＨ － ， 进一步与 Ｆｅ ２＋反应生成 物质参与的反应 ， 加压可以加快反应速率 。 由盖斯定律可知 Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ Ｆ 规 ｅ（ 律 Ｏ 总 Ｈ） 结 ２。 可逆反应中 增加一种反应物的浓度 可以提高 （３） 溶液 不变时 Δ ｃ ＝２Δ － １－ 保 ３Δ 持 ２ 不 －Δ 变 ３。 反应处于平衡状 （４）① ｐＨ ， （ＯＨ ） ， 另一种反应 物的平衡转化 ， 率 而自身的平衡转化率 ， 降低 态 ； 未标明ｖ （Ｉ － ） 和ｖ （ＡｓＯ ３ ３ － ） 的方向 ， 反应不一定处于平衡状 １２（２０１７课标Ⅲ，２８，１４分）砷 ， 是第四周期 族元素 。 可 态 ； 由于提供的 Ｎａ３ＡｓＯ３ 的量一定 ， 所以ｃ （ＡｓＯ ３ ４ － ）／ ｃ （ＡｓＯ ３ ３ － ） ． 以形成 （Ａｓ） 等化合物 ⅤＡ 有着广泛 ， 的 不再变化时 ， ｃ （ＡｓＯ ３ ４ － ） 与ｃ （ＡｓＯ ３ ３ － ） 也保持不变 ， 反应处于平衡 用途 回 Ａｓ 答 ２Ｓ 下 ３、 列 Ａｓ 问 ２Ｏ 题 ５、Ｈ３ＡｓＯ３、Ｈ３ＡｓＯ４ ， 状态 ； 平衡时ｃ （Ｉ － ）＝２ ｃ （ＡｓＯ ３ ４ － ）＝２× ｙ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＝２ ｙ ｍｏｌ·Ｌ －１ ， 即 画 。 出砷的原子结构 ： 示意图 ｃ （Ｉ － ）＝ ｙ ｍｏｌ·Ｌ －１时反应未达到平衡状态 。 ② 反应从正反应 （１） 工业上常将含砷废渣 主要 成 分 为 制 成 浆 状 通 。 入 开始进行 ， ｔ ｍ 时反应继续正向进行 ， ｖ 正＞ ｖ 逆。 ③ ｔ ｍ 时 ＡｓＯ ３ ４ － 浓 （２） （ Ａｓ２Ｓ３） ， 度比ｔ 时小 所以逆反应速率 ｔ ｔ 三种溶液混合后 反 氧化 生成 和单质硫 写出发生反应的化学 ｎ ， ： ｍ＜ ｎ。 ④ ， Ｏ２ ， Ｈ３ＡｓＯ４ 。 应前 浓度为ｘ －１ 浓度为ｘ －１ 反应达 方程式 该反应需要在 Ｎａ３ＡｓＯ３ ｍｏｌ·Ｌ ，Ｉ２ ｍｏｌ·Ｌ ， 。 到平衡时 ｃ ３－ 为ｙ －１ ｃ － 为 ｙ －１ 消耗 加压下进行 原因是 ， （ＡｓＯ４ ） ｍｏｌ·Ｌ ， （Ｉ ） ２ ｍｏｌ·Ｌ ， ， 。 ３－ 浓度均为ｙ －１ 平衡时ｃ ３－ 为 ｘ ｙ ＡｓＯ３ 、Ｉ２ ｍｏｌ·Ｌ ， （ＡｓＯ３ ） （ － ） ｍｏｌ· 已知 ３ Ｈ －１ ｃ 为 ｘ ｙ －１ 溶液中 ｃ － －１ （３） ：Ａｓ（ｓ）＋ Ｈ２（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅Ｈ３ＡｓＯ４（ｓ） Δ １ Ｌ ，（Ｉ２） （ － ）ｍｏｌ·Ｌ ， （ＯＨ ）＝ １ ｍｏｌ·Ｌ ， ２ ｙ ｙ ２ ｙ３ Ｋ ·（２ ） －１ －１ ４ －１ －１ １ Ｈ ＝ ｘ ｙ ｘ ｙ ２（ｍｏｌ·Ｌ ） ＝ ｘ ｙ ２（ｍｏｌ·Ｌ ） 。 Ｈ２（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ２ （ － ）·（ － ）×１ （ － ） ２ １３（２０１６四川理综，１１，１６分）资源的高效利用对保护环境 促 ． 、 ５ Ｈ 进经济持续健康发展具有重要作用 磷尾矿主要含 ２Ａｓ（ｓ）＋ ２ Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅Ａｓ２Ｏ５（ｓ） Δ ３ 和 某研究小 。 组提出了磷尾矿综 则反应 的 Ｈ Ｃ 合 ａ 利 ５（Ｐ 用 Ｏ４ 的 ）３ 研 Ｆ 究 Ｃ 方 ａＣ 案 Ｏ３· 制 Ｍ 备 ｇＣＯ 具 ３。 有重要工业用途的 Ａｓ２Ｏ５（ｓ）＋３Ｈ２Ｏ（ｌ）􀪅􀪅 ２Ｈ３ＡｓＯ４（ｓ） Δ ＝ ， ＣａＣＯ３、 和 其简化流程如下 时 将 。 ｘ －１ ｘ Ｍｇ（ＯＨ）２、Ｐ４ Ｈ２， ： （４）２９８ Ｋ ， ２０ ｍＬ３ ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ３ＡｓＯ３、２０ ｍＬ ３ ｍｏｌ· ＮＨ４ＮＯ３ （ＮＨ４）２ＳＯ４ ＳｉＯ２、Ｃ Ｌ －１ Ｉ２ 和 ２０ ｍＬ ＮａＯＨ 溶液混合 ， 发生反应 ：ＡｓＯ ３ ３ － （ａｑ）＋ ９５℃ ↓ 浸取 过滤 ９５℃ ↓ 浸取 过滤 ↓ 高温 磷尾矿 ９５０℃ 磷矿 磷矿 磷精矿 Ｉ２（ａｑ）＋２ＯＨ － （ａｑ）􀜩􀜑􀜨 ＡｓＯ ３ ４ － （ａｑ）＋２Ｉ － （ａｑ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）。 煅烧 → Ⅰ → Ⅱ → →ＣＯ＋Ｐ４ 溶液中ｃ （ＡｓＯ ３ ４ － ） 与反应时间 （ ｔ ） 的关系如图所示 。 浸取液 ↓ Ⅰ →ＣａＣＯ３ 浸取 ↓ 液 Ⅱ →Ｍｇ（ＯＨ）２ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１０６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 已知 在 不分解 ａｂ ａｂ ：①Ｃａ５（ＰＯ４）３Ｆ ９５０ ℃ ； 由于Ｋ 所以 １５ ｘ ４５ ｘ ｘ ２ 解 高温 ＝１， （ －５００ ）（ －５００ ）＝（５００ ） ， ２×５０４ ２×５０４ ②４Ｃａ５ （ＰＯ４）３Ｆ ＋ １８ＳｉＯ２ ＋ ３０Ｃ 􀪅􀪅 ２ＣａＦ２ ＋ ３０ＣＯ ＋ ａｂ 得ｘ １８ＣａＳｉＯ３＋３Ｐ４ ＝ 。 请回答下列问题 ４４８００ ： １４（２０１６浙江理综，２８，１５ 分）催化还原 是解决温室效应 （１）９５０ ℃ 煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是 。 ． 及能源问题的重要手段之一 研究表明 ＣＯ 在 ２ 催化剂 实验室过滤所需的玻璃仪器是 。 ， Ｃｕ／ＺｎＯ （２） 。 存在下 和 可发生两个平行反应 分别生成 和 （３）ＮＨ４ＮＯ３ 溶液能从磷矿 Ⅰ 中浸取出 Ｃａ ２＋的原因是 反 ， 应 ＣＯ 的 ２ 热化 Ｈ 学 ２ 方程式如下 ， ＣＨ３ＯＨ 。 ＣＯ。 ： 在浸取液 中通入 发生反应的化学方程式是 （４） Ⅱ ＮＨ３， ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）􀜑􀜩􀜨 ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） Ｈ －１ 。 Δ １＝－５３．７ ｋＪ·ｍｏｌ Ⅰ 工业上常用磷精矿 和硫酸反应制备磷酸 Ｈ （５） 已知 ［ 时 Ｃａ５（ＰＯ４）３Ｆ］ 。 某 ＣＯ 实 ２（ 验 ｇ） 室 ＋Ｈ 控 ２（ 制 ｇ）􀜑􀜩􀜨 和 ＣＯ（ｇ 初 ）＋ 始 Ｈ 投 ２Ｏ 料 （ｇ 比 ） 为 Δ ２ Ⅱ 在相同压强 ２５ ℃，１０１ ｋＰａ ： Ｈ 下 经过相同反 Ｃ 应 Ｏ 时 ２ 间 Ｈ 测 ２ 得如下实验数据 １ ∶ ２．２， ＣａＯ（ｓ）＋Ｈ２ＳＯ４（ｌ）􀪅􀪅 ＣａＳＯ４（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝ ， ： －２７１ ｋＪ／ｍｏｌ Ｔ 催化剂 转化率 甲醇选择性 （Ｋ） ＣＯ２ （％） （％） ５ＣａＯ（ｓ）＋３Ｈ３ＰＯ４（ｌ）＋ＨＦ（ｇ）􀪅􀪅 Ｃａ５（ＰＯ４）３Ｆ（ｓ）＋ Ｈ ５Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝－９３７ ｋＪ／ｍｏｌ ５４３ Ｃａｔ．１ １２．３ ４２．３ 则 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 Ｃａ５（ＰＯ４）３Ｆ ５４３ Ｃａｔ．２ １０．９ ７２．７ ５５３ Ｃａｔ．１ １５．３ ３９．１ 。 在一定条件下 当 ５５３ Ｃａｔ．２ １２．０ ７１．６ （６） 与 的 ＣＯ 起 （ｇ 始 ） 物 ＋Ｈ 质 ２Ｏ 的 （ｇ 量 ） 之 􀜩􀜑􀜨 比为 ＣＯ２（ｇ）＋ 达 Ｈ２ 平 （ｇ 衡 ）， 时 备注 纳米棒 纳米片 甲醇选 ＣＯ Ｈ２Ｏ（ｇ） １ ∶ ５， ， 【 择性 转 】Ｃ 化 ａｔ 的 ．１：Ｃｕ／Ｚ 中 ｎＯ 生成甲醇 ； 的 Ｃａ 百 ｔ．２ 分 ： 比 Ｃｕ／ＺｎＯ ； 转化了 ５ 若ａ 含 相对分子质量为 ： ＣＯ２ ＣＯ 的质量 ６ 分 。 数为 ｋｇ 的磷 Ｃａ 尾 ５（ 矿 ＰＯ４ 在 ）３ 上 Ｆ（ 述过程中有ｂ 的 已知 ：①ＣＯ 和 Ｈ２ 的标准燃烧热分别为 －２８３．０ ｋＪ·ｍｏｌ －１和 ５０４） １０％ ， ％ －１ 转化为 将产生的 与 按起始物 －２８５．８ ｋＪ·ｍｏｌ 质 Ｃａ 的 ５（Ｐ 量 Ｏ 之 ４） 比 ３Ｆ 混 Ｐ 合 ４， 则在相同条 ＣＯ 件下 Ｈ 达 ２Ｏ 平 （ 衡 ｇ） 时能产生 ②Ｈ２Ｏ（ｌ）􀪅􀪅Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ Ｈ ３＝＋４４．０ ｋＪ·ｍｏｌ －１ １ ∶ ３ ， 请回答 不考虑温度对 Ｈ的影响 （ Δ ）： Ｈ２ ｋｇ。 反应 的平衡常数表达式Ｋ 反应 １３ 答案 （１） Ⅰ ＝ ； ． （１）ＣＯ２ 的 Ｈ －１ 漏斗 烧杯 玻璃棒 Ⅱ Δ ２＝ ｋＪ·ｍｏｌ 。 （２） 、 、 有利于提高 转化为 平衡转化率的措施有 ＋ 水解使溶液呈酸性 与 反应生成 ２＋ （２） ＣＯ２ ＣＨ３ＯＨ （３）ＮＨ４ ， ＣａＯ、Ｃａ（ＯＨ）２ Ｃａ 。 （４）ＭｇＳＯ４＋２ＮＨ３＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋（ＮＨ４）２ＳＯ４ 使用催化剂 Ａ． Ｃａｔ．１ （５）Ｃａ５（ＰＯ４）３Ｆ（ｓ）＋５Ｈ２ＳＯ４（ｌ）􀪅􀪅 ５ＣａＳＯ４（ｓ）＋３Ｈ３ＰＯ４（ｌ）＋ 使用催化剂 Ｈ Ｂ． Ｃａｔ．２ ＨＦ（ｇ） Δ ＝－４１８ｋＪ／ｍｏｌ 降低反应温度 ａｂ Ｃ． （６） 投料比不变 增加反应物的浓度 ４４８００ Ｄ． ， 解析 由于 在 不分解 所以 增大 和 的初始投料比 （１） Ｃａ５（ＰＯ４）３Ｆ ９５０ ℃ ， ９５０ ℃ Ｅ． ＣＯ２ Ｈ２ 煅烧磷尾矿时 只有 分解生成了 表中实验数据表明 在相同温度下不同的催化剂对 ， ＣａＣＯ３·ＭｇＣＯ３ ＣＯ２。 （３） ， ＣＯ２ 实验室过滤所用的玻璃仪器是漏斗 烧杯 玻璃棒 转化成 的选择性有显著的影响 其原因是 （２） 和 可溶于酸性溶液 、 故用 、 。 溶液浸 ＣＨ３ＯＨ ， （３）ＣａＯ Ｃａ（ＯＨ）２ ， ＮＨ４ＮＯ３ 取主要利用了 ＋ 水解使溶液呈酸性的性质 ＮＨ４ 。 。 在浸取液 中通入 使溶液呈碱性 可使 ２＋转化为 在图中分别画出反应 在无催化剂 有 和有 （４） Ⅱ ＮＨ３ ， Ｍｇ （４） Ⅰ 、 Ｃａｔ．１ Ｃａｔ．２ 难溶的 三种情况下 反应过程 能量 示意图 Ｍｇ（ＯＨ）２。 “ － ” 。 将已知热化学方程式依次编号为 根据盖斯定律 （５） ①、②， ， 可推出 和硫酸反应生成磷酸的热化学 ５×①－② Ｃａ５（ＰＯ４）３Ｆ 方程式 。 依据 三段式 可求得该条件下 （６） “ ” ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）􀜩􀜑􀜨 的平衡常数为 由得失电子守恒可得 产生 ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） １。 ， ａｂ 的 的物质的量是 １５ 研究证实 也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇 ＣＯ ２×５０４ ｍｏｌ。 （５） 则生成甲 ， 醇 Ｃ 的 Ｏ２ 反应发生在 极 该电极反应式是 ， 设平衡后可产生ｘ 则 ， ｋｇ Ｈ２， ： 。 ＣＯ（ｇ） ＋ Ｈ２Ｏ（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ｃ ｃ ｎ （ 起始 ）／ｍｏｌ １５ ａｂ ４５ ａｂ ０ ０ １４ ． 答案 （１） （ ｃ ＣＨ３ＯＨ）· ｃ３ （Ｈ２Ｏ） ＋４１．２ ２×５０４ ２×５０４ （ＣＯ２）· （Ｈ２） ｎ 转化 ｘ ｘ ｘ ｘ （ ）／ｍｏｌ ５００ ５００ ５００ ５００ （２）ＣＤ ａｂ ａｂ 表中数据表明此时反应未达到平衡 不同的催化剂对反 ｎ 平衡 １５ ｘ ４５ ｘ ｘ ｘ （３） ， （ ）／ｍｏｌ －５００ －５００ ５００ ５００ 应 的催化能力不同 因而在该时刻下对甲醇选择性有影响 ２×５０４ ２×５０４ Ⅰ ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题七 化学反应速率和化学平衡 １０７ （４） Ａ．＜０．２５ Ｂ．０．２５ Ｃ．０．２５～０．５０ Ｄ．０．５０ Ｅ．＞０．５０ 我国学者结合实验与计算机模拟结果 研究了在金催化 （３） ， 剂表面上水煤气变换的反应历程 如图所示 其中吸附在 ， ， 金催化剂表面上的物种用 标注 ∗ 。 阴 ＋ － （５） ＣＯ２＋６Ｈ ＋６ｅ 􀪅􀪅ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ ｃ ｃ 解析 根据反应 可以写出Ｋ （ＣＨ３ＯＨ）· （Ｈ２Ｏ） （１） Ⅰ ＝ ｃ ｃ３ ； （ＣＯ２）· （Ｈ２） 根据题给 和 的燃烧热可写出对应热化学方程式 Ｈ２ ＣＯ ： ①Ｈ２（ｇ）＋ １ Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ Ｈ ＝－２８５．８ ｋＪ·ｍｏｌ －１ 可知水煤气变换的 Δ Ｈ ０（ 填 “ 大于 ”“ 等于 ” 或 “ 小 ２ 于 该历程中最大能垒 活化能 Ｅ 写出 ②ＣＯ（ｇ）＋ ２ １ Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅ＣＯ２（ｇ） Δ Ｈ ＝－２８３．０ ｋＪ·ｍｏｌ －１ 该步 ”） 骤 。 的化学方程式 （ ） 正＝ ｅＶ ， 又知 ③Ｈ２Ｏ（ｌ）􀪅􀪅Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ Ｈ ＝＋４４．０ ｋＪ·ｍｏｌ －１ 。 则根据盖斯定律由 可得反应 故 Ｈ 研究了 时水煤气变换中 和 ①－②＋③ Ⅱ， Δ ２ ＝ （４）Ｓｈｏｉｃｈｉ ４６７ ℃、４８９ ℃ ＣＯ Ｈ２ 分压随时间变化关系 如下图所示 催化剂为氧化铁 实 －２８５．８ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ＋ ２８３． ０ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ＋ ４４． ０ ｋＪ· ｍｏｌ －１ ＝ （ ）， ， ＋４１．２ ｋＪ·ｍｏｌ －１ 。 验初始时体系中的ｐ Ｈ２Ｏ 和ｐ ＣＯ 相等 、 ｐ ＣＯ２ 和ｐ Ｈ２ 相等 。 催化剂只加快反应速率 不改变平衡转化率 故 不符 （２） ， ， Ａ、Ｂ 合 反应 的正反应为放热反应 降低温度有利于平衡正向移 ； Ⅰ ， 动 项符合 在投料比不变时 增大反应物浓度相当于对体 ，Ｃ ； ， 系加压 根据勒夏特列原理可知 平衡向气体分子数减小的方 ， ， 向移动 故有利于 转化为 项符合 增大 和 ， ＣＯ２ ＣＨ３ＯＨ，Ｄ ； ＣＯ２ 的初始投料比只会提高 转化率 而 转化率降低 故 Ｈ２ Ｈ２ ， ＣＯ２ ， 项不符合 Ｅ 。 催化剂不能改变平衡转化率 但表中数据显示相同温度 （３） ， 下两者 转化率数据不相同 故此时反应未达到平衡 由 ＣＯ２ ， ， 于 和 对反应 的催化能力不同 故在相同时间对 Ｃａｔ．１ Ｃａｔ．２ Ⅰ ， 甲醇的选择性有影响 。 催化剂可以降低反应的活化能 不同催化剂降低效率不 （４） ， 同 从表中可以分析 相同时间内 催化能力比 。 ， Ｃａｔ．２ Ｃａｔ．１ 计算曲线 的反应在 内的平均速率ｖ 强 说明在 催化作用下反应速率更快 即活化能更低 ａ ３０～９０ ｍｉｎ （ａ）＝ ， Ｃａｔ．２ ， 。 －１ 时ｐ 和ｐ 随时间变化关系 另外 ， 由于催化剂的介入 ， 反应过程中产生多个能垒 ， 但最终 的曲 线 分 别 ｋＰ 是 ａ·ｍｉｎ 。 ４６７℃ Ｈ２ ＣＯ 时ｐ 和ｐ 随 生成物总能量相同 ， 那么三条曲线的起点和终点相同 。 时间变化关系 的 曲 线 分 、 别 是 。 ４８９ ℃ Ｈ２ ＣＯ 根据题意 生成 是发生还原反应 故在电解池阴 、 。 （５） ，ＣＯ２ ＣＨ３ＯＨ ， １５ 答案 大于 极上发生 此电极反应为 ＋ － ． （１） ， ＣＯ２＋６Ｈ ＋６ｅ 􀪅􀪅ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ。 疑难突破 解答第 问的关键点是抓住催化剂不能改变平 （２）Ｃ 衡 即平衡 时两者 （３） 转化率相同 但表中数据显示 转 （３） 小于 ２．０２ ＣＯＯＨ ∗ ＋Ｈ ∗ ＋Ｈ２Ｏ ∗ 􀪅􀪅 ＣＯＯＨ ∗ ＋２Ｈ ∗ ＋ 化率 ， 不同 ， 故在此时 Ｃ 刻 Ｏ２ 反应没有平衡 ， ； 第 （４） 问必须抓住 ＣＯ 催 ２ 化 ＯＨ ∗ （ 或 Ｈ２Ｏ ∗ 􀪅􀪅Ｈ ∗ ＋ＯＨ ∗ ） 剂造成甲醇选择性不同且 催化效率更高 那么其活化 （４）０．００４７ ｂ ｃ ａ ｄ Ｃａｔ．２ ， 解析 本题涉及化学反应速率 化学平衡的相关计算及化 能更低 、 。 学平衡移动的影响因素 主要考查学生运用图表 图形分析和 １５（２０１９课标Ⅰ，２８，１４分）水煤气变换 ， 、 ． ［ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）􀪅􀪅 解决化学问题的能力 借助水煤气变换反应认识化学变化有 是重要的化工过程 主要用于合成氨 制氢 。 ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）］ ， 、 一定限度 速率 体现变化观念与平衡思想的学科核心素养 以及合成气加工等工业领域中 回答下列问题 、 ， 。 。 ： 相同温度下 分别用 还原 平衡时 的 曾做过下列实验 使纯 缓慢地通过处于 （１）Ｓｈｉｂａｔａ ：① Ｈ２ 物 （１ 质 ） 的量分数 ， 大 Ｈ 于 ２、ＣＯ 的物质 Ｃｏ 的 Ｏ（ 量 ｓ） 分 ， 数 Ｈ２ 下的过量氧化钴 氧化钴部分被还原为金 （０．０２５０） ＣＯ （０．０１９ ２）， ７２１ ℃ ＣｏＯ（ｓ）， 属钴 平衡后气体中 的物质的量分数为 说明转化率 故还原 为 的倾向 Ｃｏ（ｓ）， Ｈ２ ：Ｈ２＜ＣＯ， ＣｏＯ（ｓ） Ｃｏ（ｓ） ： 在同一温度下用 还原 平衡后气 ０．０２５０。 ② ＣＯ ＣｏＯ（ｓ）， ＣＯ＞Ｈ２。 体中 的物质的量分数为 利用 三段式 解答 时 设气体反应物开始浓度 ＣＯ ０．０１９２。 （２） “ ” 。 ７２１ ℃ ， 根据上述实验结果判断 还原 为 的倾向是 均为 －１ 则 ， ＣｏＯ（ｓ） Ｃｏ（ｓ） １ ｍｏｌ·Ｌ ， 填 大于 或 小于 ＣＯ Ｈ２（ “ ” “ ”）。 Ｈ２（ｇ）＋ＣｏＯ（ｓ）􀜑􀜩􀜨Ｃｏ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） 时 在密闭容器中将等物质的量的 和 起始 －１ （２）７２１ ℃ ， ＣＯ（ｇ） （ｍｏｌ·Ｌ ） １ ０ 混合 采用适当的催化剂进行反应 则平衡时体 转化 －１ ｘ ｘ Ｈ２Ｏ（ｇ） ， ， （ｍｏｌ·Ｌ ） 系中 的物质的量分数为 填标号 平衡 －１ ｘ ｘ Ｈ２ （ ）。 （ｍｏｌ·Ｌ ） １－ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１０８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ｘ ｃ ｘ 则有１－ 解得ｘ 故Ｋ （Ｈ２Ｏ） ＝０．０２５０， ＝０．９７５， １＝ ｃ ＝ ｘ＝３９； １ （Ｈ２） １－ ＣＯ（ｇ）＋ＣｏＯ（ｓ）􀜩􀜑􀜨Ｃｏ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ） 起始 －１ （ｍｏｌ·Ｌ ） １ ０ 转化 －１ ｙ ｙ （ｍｏｌ·Ｌ ） 平衡 －１ ｙ ｙ （ｍｏｌ·Ｌ ） １－ ｙ ｃ ｙ 则有１－ 解得 ｙ 故 Ｋ （ＣＯ２） ＝０．０１９ ２， ＝０．９８０ ８， ２＝ ｃ ＝ ｙ＝ １ （ＣＯ） １－ ０．９８０８ ≈５１； ０．０１９２ ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）􀜩􀜑􀜨ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） 起始 －１ （ｍｏｌ·Ｌ ） １ １ ０ ０ 转化 －１ ｚ ｚ ｚ ｚ （ｍｏｌ·Ｌ ） 平衡 －１ ｚ ｚ ｚ ｚ （ｍｏｌ·Ｌ ） １－ １－ ｚ２ Ｋ 则有Ｋ ２ ５１ 解得ｚ ３＝ ｚ ２ ＝Ｋ ＝ ， ＝０．５３２７。 （１－ ） １ ３９ ｚ 的物质的量分数为 故选 Ｈ２ ＝０．２６６４， Ｃ。 ２ 观察计算机模拟结果 据 Ｈ 生成物总能量 反应物总 （３） ， Δ ＝ － 能量 可知 Ｈ 该历程中最大能垒 活化能 ， Δ ＝－０．７２－０＜０； （ ） Ｅ 该步骤的化学方程式为 正＝１．８６ ｅＶ－（－０．１６ ｅＶ）＝ ２．０２ ｅＶ， ∗ ∗ ∗ ∗ ∗ ∗或 ∗ ＣＯＯＨ ＋Ｈ ＋Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅ＣＯＯＨ ＋２Ｈ ＋ＯＨ Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 ∗ ∗ Ｈ ＋ＯＨ 。 ｖ （４．０８－３．８０）ｋＰａ －１ 据 先拐先 （４） （ａ）＝ ≈０．００４ ７ ｋＰａ·ｍｉｎ ； “ ６０ ｍｉｎ 平数值大 原则 结合图像可知 虚线 表示 时气 ” ， ， （ａ、ｄ） ４８９ ℃ 体分压变化曲线 实线 表示 时气体分压变化曲 ， （ｂ、ｃ） ４６７ ℃ 线 当温度由 升至 时 平衡逆向移动 则 ｐ 减 ； ４６７ ℃ ４８９ ℃ ， ， Ｈ２ 小 ｐ 增大 由图像可知 气体分压减小 故曲线 表示 ， ＣＯ ， ，ｂ→ａ ， ｂ 时 ｐ 变化曲线 曲线 表示 时 ｐ 变化曲线 ４６７ ℃ Ｈ２ ， ａ ４８９ ℃ Ｈ２ ； 气体分压增大 则曲线 表示 时ｐ 变化曲线 曲 ｃ→ｄ ， ｃ ４６７ ℃ ＣＯ ， 线 表示 时ｐ 变化曲线 ｄ ４８９ ℃ ＣＯ 。 疑难突破 本题难点为 小题 解题关键是明确三个可逆 （２） ， 反应的平衡常数之间的关系 运用 三段式 仔细计算 ， “ ” ； 小题根据 先拐先平数值大 原则判断不同温度时对应的 （４） “ ” 曲线 实线 虚线 再根据温度变化对平衡移动的影响确定 （ 、 ）， 不同温度时的ｐ ｐ 变化曲线 Ｈ２、 ＣＯ 。 １６（２０１８课标Ⅰ，２８，１５分）采用 为硝化剂是一种新型的 ． Ｎ２Ｏ５ 绿色硝化技术 在含能材料 医药等工业中得到广泛应用 回 ， 、 。 答下列问题 ： 年 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银 得到 （１）１８４０ Ｄｅｖｉｌ ， 该反应的氧化产物是一种气体 其分子式为 Ｎ２Ｏ５。 ， 。 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 （２）Ｆ．Ｄａｎｉｅｌｓ ２５ ℃ 时 分解反应 Ｎ２Ｏ５（ｇ） ： ２Ｎ２Ｏ５（ｇ） →４ＮＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） 􀜮 􀜯 􀜑 Ｈ －１ ２ＮＯ２（ｇ）􀪅􀪅Ｎ２Ｏ４（ｇ） Δ ２＝－５５．３ ｋＪ·ｍｏｌ 则反应 １ 的 Ｈ Ｎ２Ｏ５（ｇ）􀪅􀪅 ２ＮＯ２（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ） Δ ＝ ２ －１ ｋＪ·ｍｏｌ 。 研究表明 分解的反应速率 ｖ －３ ｐ ② ，Ｎ２Ｏ５（ｇ） ＝２×１０ × Ｎ２Ｏ５ －１ ｔ 时 测得体系中 ｐ （ｋＰａ·ｍｉｎ ）。 ＝６２ ｍｉｎ ， Ｏ２ ＝２．９ ｋＰａ， 则此时的ｐ ｖ －１ Ｎ２Ｏ５ ＝ ｋＰａ， ＝ ｋＰａ·ｍｉｎ 。 若提高反应温度至 则 完全分解后体系 ③ ３５ ℃， Ｎ２Ｏ５（ｇ） 压强ｐ 填 大于 等于 或 ∞（３５ ℃） ６３．１ ｋＰａ（ “ ”“ ” 小于 原因是 “ ”）， 。 时 反应的平衡常数Ｋ ④２５ ℃ Ｎ２Ｏ４（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ２ＮＯ２（ｇ） ｐ＝ Ｋ 为以分压表示的平衡常数 计算结果保留 ｋＰａ（ ｐ ， 位小数 １ ）。 对于反应 提出 （３） ２Ｎ２Ｏ５（ｇ） → ４ＮＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ），Ｒ．Ａ．Ｏｇｇ 如下反应历程 ： 第一步 快速平衡 Ｎ２Ｏ５ 􀜑􀜩􀜨 ＮＯ２＋ＮＯ３ 第二步 慢反应 ＮＯ２＋ＮＯ３ → ＮＯ＋ＮＯ２＋Ｏ２ 第三步 快反应 ＮＯ＋ＮＯ３ →２ＮＯ２ 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡 下列 。 表述正确的是 填标号 （ ）。 ｖ 第一步的逆反应 ｖ 第二步反应 Ａ． （ ）＞ （ ） 反应的中间产物只有 Ｂ． ＮＯ３ 第二步中 与 的碰撞仅部分有效 Ｃ． ＮＯ２ ＮＯ３ 第三步反应活化能较高 Ｄ． １６ 答案 －２ 大于 ． （１）Ｏ２ （２）①５３．１ ②３０．０ ６．０×１０ ③ 温度提高 体积不变 总压强提高 二聚为放热反应 温度 ， ， ；ＮＯ２ ， 提高 平衡左移 体系物质的量增加 总压强提高 ， ， ， ④１３．４ （３）ＡＣ 解析 氯气具有强氧化性 氮元素化合价不变 应以 （１） ， ，Ａｇ 形式存在 则被氧化的是氧元素 对应的氧化产物为 ＡｇＣｌ ， ， Ｏ２， 反应的化学方程式为 ４ＡｇＮＯ３＋２Ｃｌ２ 􀪅􀪅４ＡｇＣｌ＋２Ｎ２Ｏ５＋Ｏ２。 Ｈ －１ （２）①２Ｎ２Ｏ５（ｇ）􀪅􀪅２Ｎ２Ｏ４（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） Δ １＝－４．４ｋＪ·ｍｏｌ ａ Ｈ －１ ２ＮＯ２（ｇ）􀪅􀪅Ｎ２Ｏ４（ｇ） Δ ２＝－５５．３ ｋＪ·ｍｏｌ ｂ 根据盖斯定律 由 ａ 可得 ， －ｂ ：Ｎ２Ｏ５（ｇ）􀪅􀪅 ２ＮＯ２（ｇ）＋ ２ １ Ｈ －１ Ｏ２（ｇ） Δ ＝５３．１ ｋＪ·ｍｏｌ 。 ２ 由 可知 ｐ 时 分压减小 ② ２Ｎ２Ｏ５（ｇ）～Ｏ２（ｇ） ， Ｏ２ ＝２．９ ｋＰａ Ｎ２Ｏ５ 此时ｐ ｖ －３ ５．８ ｋＰａ， Ｎ２Ｏ５ ＝（３５．８－５．８）ｋＰａ＝３０．０ ｋＰａ。 ＝２×１０ × ｐ －１ －３ －１ Ｎ２Ｏ５（ｋＰａ·ｍｉｎ ）＝ ２ × １０ × ３０（ｋＰａ ·ｍｉｎ ） ＝ ６． ０ × －２ －１ １０ ｋＰａ·ｍｉｎ 。 ｔ 时 完全分解 ④ ＝∞ ，Ｎ２Ｏ５ 。 ２Ｎ２Ｏ５ 􀪅􀪅２Ｎ２Ｏ４＋Ｏ２ ２ ２ １ ｐ ｐ ３５．８ ｋＰａ Ｎ２Ｏ４ Ｏ２ ｐ ｐ ２Ｎ２Ｏ４（ｇ） Ｎ２Ｏ４ ＝３５．８ ｋＰａ Ｏ２ ＝１７．９ ｋＰａ 其中 二聚为 的反应可以迅速达到平衡 体系 设达平衡时 分压减小了ｘ ＮＯ２ Ｎ２Ｏ４ 。 ，Ｎ２Ｏ４ ｋＰａ。 的总压强 ｐ 随时间 ｔ 的变化如下表所示 ｔ 时 ［ ＝∞ ， Ｎ２Ｏ４ 􀜑􀜩􀜨 ２ＮＯ２ 完全分解 开始分压 Ｎ２Ｏ５（ｇ） ］： （ｋＰａ） ３５．８ ０ 变化分压 ｘ ｘ ｔ （ｋＰａ） ２ ／ｍｉｎ ０ ４０ ８０ １６０ ２６０ １３００１７００ ∞ 平衡分压 ｘ ｘ ｐ （ｋＰａ） ３５．８－ ２ ／ｋＰａ ３５．８ ４０．３ ４２．５ ４５．９ ４９．２ ６１．２ ６２．３ ６３．１ ｘ ｘ 解得ｘ 则平 （３５．８－ ）ｋＰａ＋２ ｋＰａ＋１７．９ ｋＰａ＝６３．１ ｋＰａ， ＝９．４， 已知 ① ：２Ｎ２Ｏ５（ｇ）􀪅􀪅２Ｎ２Ｏ４（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） 衡时ｐ ｐ Ｋ １８．８ ２ Δ Ｈ １＝－４．４ ｋＪ·ｍｏｌ －１ Ｎ２Ｏ４ ＝２６．４ ｋＰａ， ＮＯ２ ＝１８．８ ｋＰａ， ＝ ２６．４ ｋＰａ≈１３．４ ｋＰａ。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题七 化学反应速率和化学平衡 １０９ 第一步反应为快反应 其逆反应的速率也比第二步反应 部分有效 正确 第三步是快反应 故其活化能应较低 （３） ， ，Ｃ ； ， ，Ｄ 的速率快 正确 从反应方程式看 中间产物有 错误 ，Ａ ； ， ＮＯ３、ＮＯ，Ｂ 。 错误 由于第二步反应是慢反应 说明 与 的碰撞仅 ； ， ＮＯ２ ＮＯ３ 􀪋􀪋􀪋 教师专用题组 考点一 化学反应速率 考点二 化学平衡 化学反应进行的方向 １（２０１５福建理综，１２，６分）在不同浓度 ｃ 温度 Ｔ 条件下 ３（２０１５四川理综，７，６分）一定量的 与足量的碳在体积可 ． （ ）、 （ ） ， ． ＣＯ２ 蔗糖水解的瞬时速率 ｖ 如下表 下列判断不正确的是 变的恒压密闭容器中反应 平衡 （ ） 。 ：Ｃ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ２ＣＯ（ｇ）， ∙∙∙ 时 体系中气体体积分数与温度的关系如图所示 （ ） ， ： ｃ －１ ／ｍｏｌ·Ｌ ｖ －１ －１ ／ｍｍｏｌ·Ｌ ·ｍｉｎ ０．６００ ０．５００ ０．４００ ０．３００ Ｔ ／Ｋ ３１８．２ ３．６０ ３．００ ２．４０ １．８０ ａ ３２８．２ ９．００ ７．５０ ４．５０ ｂ ２．１６ １．８０ １．４４ １．０８ 已知 气体分压 ｐ 气体总压 ｐ 体积分数 下列说法 ： （ 分）＝ （ 总）× 。 ａ Ａ． ＝６．００ 正确的是 同时改变反应温度和蔗糖的浓度 ｖ可能不变 （ ） Ｂ． ， Ａ．５５０ ℃ 时 ， 若充入惰性气体 ， ｖ 正、 ｖ 逆 均减小 ， 平衡不移动 ｂ 时 反应达平衡后 的转化率为 Ｃ． ＜３１８．２ 不同温度时 蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 Ｂ．６５０ ℃ ， ＣＯ２ ２５．０％ Ｄ． ， Ｔ 时 若充入等体积的 和 平衡向逆反应方向移动 答案 Ｄ 根据题表信息可知 相同温度时 随着浓度以等 Ｃ． ℃ ， 时 用平衡分压代 ＣＯ 替 ２ 平衡 ＣＯ 浓 ， 度表示的化学平衡常 ， ， 改 差 变 数 反 列 应 递 温 减 度 ， 其 和 瞬 反 时 应 速 物 率 浓 也 度 以 瞬 等 时 差 速 数 率 列 有 递 可 减 能 ， 故 不 ａ 变 ＝６ 相 ．００ 同 ； 同 浓度 时 Ｄ． 数 ９２５ Ｋ ｐ ℃ ＝２４． ， ０ ｐ 总 答案 Ｂ 项 反应容器为恒压密闭容器 充入惰性气体 ， ； Ａ ， ， ， 时 ， 温度越高 ， 反应速率越快 ， 故ｂ ＜３１８．２； 温度升高 ， 瞬时速率 相当于减小压强 ， ｖ 正、 ｖ 逆 均减小 ， 平衡应向右移动 ， 错误 ；Ｂ 项 ， 设 加快 故蔗糖浓度减少一半时 所用时间并不相等 项错误 起始时 的物质的量为 达到平衡时转化了ｘ 利用 ， ， ，Ｄ 。 ２（２０１５安徽理综，１１，６ 分）汽车尾气中 产生的反应为 三段式 ＣＯ２ １ｍｏｌ， ｍｏｌ， ． ＮＯ ： ： 一定条件下 等物质的量的 Ｎ 和 ２（ｇ）＋Ｏ 在 ２（ｇ 恒 ）􀜩􀜑 容 􀜨 密 ２ 闭 Ｎ 容 Ｏ（ 器 ｇ） 中 。 反应 如图曲 ， 线 表示该反应 Ｎ 在 ２（ｇ 温 ） Ｃ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）􀜑􀜩􀜨２ＣＯ（ｇ） ｎ Ｏ２（ｇ） ， ａ 始／ｍｏｌ １ ０ 度Ｔ下 的浓度随时间的变化 曲线 表示该反应在某一起 ｎ ｘ ｘ Ｎ２ ， ｂ 转化／ｍｏｌ ２ 始反应条件改变时 的浓度随时间的变化 下列叙述正确的 ｎ ｘ ｘ Ｎ２ 。 平／ｍｏｌ １－ ２ 是 ｘ （ ） 则有 ２ 解得 ｘ 的转化率为 ｘ ｘ×１００％＝４０．０％， ＝０．２５，ＣＯ２ １－ ＋２ ０．２５ ｍｏｌ 正确 项 因为是恒压体系 Ｔ 达 ×１００％＝２５．０％， ；Ｃ ， ， ℃ １ ｍｏｌ 平衡时 的体积分数均为 故充入等体积的 ，ＣＯ２、ＣＯ ５０％， ＣＯ２ 和 平衡不移动 错误 项 Ｋ ｐ２ （ＣＯ） （ ｐ 总×９６．０％） ２ ＣＯ， ， ；Ｄ ， ｐ＝ｐ （ＣＯ２） ＝ ｐ 总×４．０％ ＝ ｐ 错误 温度Ｔ下 该反应的平衡常数Ｋ ４（ ｃ ０－ ｃ １） ２ ２ 解 ３． 题 ０４ 导 总 引 ， 。 明确可逆反应的特点 气体体积增大的反 Ａ． ， ＝ ｃ２ ① ——— １ 应 解读图像 分析温度对平衡的影响 判断 Ｈ 的 或 温度Ｔ下 随着反应的进行 混合气体的密度减小 ；② ， ， Δ “＋” Ｂ． ， ， 利用勒夏特列原理和 三段式 逐项解答 曲线 对应的条件改变可能是加入了催化剂 “－”；③ “ ” 。 Ｃ． ｂ ４（２０１６课标Ⅱ，２７，１４分）丙烯腈 是一种重要 Ｄ． 若曲线 ｂ 对应的条件改变是温度 ， 可判断该反应的 Δ Ｈ ＜０ ． 的化工原料 工业上可用 丙烯氨氧 （Ｃ 化 Ｈ 法 ２ 􀪅􀪅 生 ＣＨ 产 ＣＮ 主 ） 要副产物有 答案 Ａ ， “ ” ， Ｎ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨２ＮＯ（ｇ） 丙烯醛 和乙腈 等 回答下列问题 起始 －１ ｃ ｃ （ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨＣＨＯ） （ＣＨ３ＣＮ） 。 ： （ｍｏｌ·Ｌ ）： ０ ０ ０ 以丙烯 氨 氧气为原料 在催化剂存在下生成丙烯腈 转化 －１ ｃ ｃ ｃ ｃ ｃ ｃ （１） 、 、 ， （ｍｏｌ·Ｌ ）： ０－ １ ０－ １ ２（ ０－ １） 和副产物丙烯醛 的热化学方程式如下 平衡 －１ ｃ ｃ ｃ ｃ （Ｃ３Ｈ３Ｎ） （Ｃ３Ｈ４Ｏ） ： （ｍｏｌ·Ｌ ）： １ １ ２（ ０－ １） ３ 故温度Ｔ下 Ｋ ４（ ｃ ０－ ｃ １） ２ 项正确 对于反应物 生成物均 ①Ｃ３Ｈ６（ｇ）＋ＮＨ３（ｇ）＋ ２ Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 Ｃ３Ｈ３Ｎ（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｇ） ， ＝ ｃ２ ，Ａ ； 、 Ｈ －１ １ Δ ＝－５１５ ｋＪ·ｍｏｌ 为气体的反应来说 恒容条件下 密度是定值 项不正确 催 ， ， ，Ｂ ； ②Ｃ３Ｈ６（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅Ｃ３Ｈ４Ｏ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） 化剂只影响反应速率 ， 不影响平衡状态 ，Ｃ 项不正确 ； 若曲线 ｂ Δ Ｈ ＝－３５３ ｋＪ·ｍｏｌ －１ 对应的条件改变是温度 则 到 应是升温 升高温度ｃ 变 两个反应在热力学上趋势均很大 其原因是 ， ａ ｂ ， （Ｎ２） ， 小 说明平衡正向移动 该反应的 Ｈ 项不正确 有利于提高丙烯腈平衡产率 ， ， Δ ＞０，Ｄ 。 ； 的反应条件是 提高丙烯腈反 ； 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１１０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 应选择性的关键因素是 填 增大 不变 或 减小 。 （ “ ”“ ” “ ”）。 图 为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线 最高产率对 由实验结果可知 脱硫反应速率 脱硝反应速 （２） （ａ） ， ③ ， 应的温度为 低于 时 丙烯腈的产率 率 填 大于 或 小于 原因是除了 和 在烟气 ４６０ ℃。 ４６０ ℃ ， （ “ ” “ ”）。 ＳＯ２ ＮＯ 填 是 或 不是 对应温度下的平衡产率 判断理由是 中的初始浓度不同 还可能是 （ “ ” “ ”） ， ， 。 在不同温度下 溶液脱硫 脱硝的反应中 和 （３） ，ＮａＣｌＯ２ 、 ＳＯ２ ＮＯ 高于 时 丙烯腈产率降低的可能原因 的平衡分压ｐ 如图所示 ； ４６０ ℃ ， ｃ 。 是 双选 填标号 （ ， ）。 催化剂活性降低 平衡常数变大 Ａ． Ｂ． 副反应增多 反应活化能增大 Ｃ． Ｄ． 由图分析可知 反应温度升高 脱硫 脱硝反应的平衡常 ① ， ， 、 数均 填 增大 不变 或 减小 （ “ ”“ ” “ ”）。 丙烯腈和丙烯醛的产率与ｎ 氨 ｎ 丙烯 的关系如图 反应 － ２－ ２－ －的平衡常数Ｋ表达式 （３） （ ）／ （ ） （ｂ） ② ＣｌＯ２＋２ＳＯ３ 􀪅􀪅 ２ＳＯ４ ＋Ｃｌ 所示 由图可知 最佳ｎ 氨 ｎ 丙烯 约为 理由 为 。 ， （ ）／ （ ） ， 。 是 进料气 如果采用 替代 也能得到较好的 。 （４） ＮａＣｌＯ、Ｃａ（ＣｌＯ）２ ＮａＣｌＯ２， 氨 空气 丙烯的理论体积比约为 烟气脱硫效果 、 、 。 。 答案 两个反应均为放热量大的反应 降低温度 降低 从化学平衡原理分析 相比 具有的优 （１） 、 ① ，Ｃａ（ＣｌＯ）２ ＮａＣｌＯ 压强 催化剂 点是 。 不是 该反应为放热反应 平衡产率应随温度升高而降低 已知下列反应 （２） ， ② ： － ２－ Ｈ ＡＣ ＳＯ２（ｇ）＋２ＯＨ （ａｑ）􀪅􀪅ＳＯ３（ａｑ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ １ 该比例下丙烯腈产率最高 而副产物丙烯醛产率最低 － ２－ ２－ － Ｈ （３）１ ， ＣｌＯ （ａｑ）＋ＳＯ３（ａｑ）􀪅􀪅ＳＯ４（ａｑ）＋Ｃｌ （ａｑ） Δ ２ １ ∶ ７．５ ∶ １ ＣａＳＯ４（ｓ）􀪅􀪅Ｃａ ２＋ （ａｑ）＋ＳＯ ２ ４ － （ａｑ） Δ Ｈ ３ 反 面 解 应 考 析 在 虑 热 ， 反 （ 力 应 １ 学 ） ① 判 上 和 断 趋 ② 反 势 的 应 均 熵 自 很 变 发 大 不 进 的 大 行 主 ， 但 的 要 焓 趋 原 变 势 因 均 可 较 从 根 大 熵 据 ， 变 影 这 和 响 是 焓 平 导 变 衡 致 两 移 两 动 个 方 答 Ｃ 则 案 ａＳ 反 Ｏ 应 ４（ｓ） Ｓ 亚 Ｏ ＋Ｈ ２ 氯 （ ２Ｏ ｇ 酸 ） （ 钠 ｌ ＋ ） Ｃ ＋ ａ Ｃ ２ ｌ ＋ 分 － （ （ ａ ａ ｑ ｑ ） ） 的 ＋Ｃ Δ ｌＯ Ｈ － ＝ （ ａｑ ）＋ ２ ＯＨ － 。 （ａｑ）􀪅􀪅 。 （１） （２ ） 的 的 条 因 件 素 可 可 以 知 是 ， 提 降 高 低 丙 温 烯 度 腈 降 平 低 衡 压 产 强 率 （ 在 即 影 使 响 反 反 应 应 ① 速 的 率 平 的 衡 外 右 界 移 因 ） （２） 分 ①４ＮＯ＋ 减 ３Ｃ 小 ｌＯ － ２＋４ 分 ＯＨ － 􀪅􀪅 ４ＮＯ － ３＋２Ｈ２Ｏ＋３Ｃｌ － （２ 分 ） 提高 、 。 （１ ） ② （１ ） 素中 催化剂的影响最大 且不同的反应一般使用的催化剂也 大于 分 溶解度较低或脱硝反应活化能较高 分 ， ， ③ （１ ） ＮＯ （１ ） 不同 因此催化剂是提高丙烯腈反应选择性的关键因素 减小 分 ， 。 （３）① （１ ） 温度升高 反应 的平衡常数变小 反应的活化能不变 高 于 （２） 时 丙 ， 烯腈 ① 产率降低的原因可 ， 能是催化剂的活性 ， 降 ｃ２ （ＳＯ ２ ４ － ）· ｃ （Ｃｌ － ） 分 ４６０ ℃ ， ②ｃ２ ２－ ｃ － （２ ） 低 副反应增多 正确 （ＳＯ３ ）· （ＣｌＯ２） 形成 沉淀 反应平衡向产物方向移动 转化率 、 ，Ａ、Ｃ 。 由反应 可知ｎ ｎ ｎ （ 提 ４ 高 ）① 分 ＣａＳＯ４ ， ，ＳＯ２ （３） ① （ＮＨ３） ∶ （Ｏ２） ∶ （Ｃ３Ｈ６）＝ １ ∶ １．５ ∶ １， （２ ） 由于 Ｏ２ 在空气中所占体积分数约为 １ ５ ， 所以理论上进料气 ② 解 Δ Ｈ 析 １＋Δ Ｈ ２－Δ Ｈ ３（２ 分 的 ） 化学名称为亚氯酸钠 脱硝过 氨 空气 丙烯的体积比 Ｖ Ｖ 空气 Ｖ （１）ＮａＣｌＯ２ 。 （２）① 、 、 （ＮＨ３） ∶ （ ） ∶ （Ｃ３Ｈ６）＝ 程就是烟气中的 ＮＯ 被 ＮａＣｌＯ２ 溶液吸收的过程 ， 由表中数据可 １ ∶ （１．５×５） ∶ １＝１ ∶ ７．５ ∶ １。 知 与 － 在溶液中反应后主要生成 － 和 － 离子方程 ５（２０１６课标Ⅲ，２７，１５分）煤燃烧排放的烟气含有 和 ＮＯ ＣｌＯ２ ＮＯ３ Ｃｌ ， ． ＳＯ２ ＮＯｘ， 式为 － － － － 增加压强 形成酸雨 污染大气 采用 溶液作为吸收剂可同时对烟 ４ＮＯ＋３ＣｌＯ２＋４ＯＨ 􀪅􀪅 ４ＮＯ３＋２Ｈ２Ｏ＋３Ｃｌ ； ，ＮＯ 、 ， ＮａＣｌＯ２ 在溶液中的溶解度增大 的转化率提高 随着吸收反应 气进行脱硫 脱硝 回答下列问题 ，ＮＯ 。 ② 、 。 ： 的进行 ｃ － 减小 逐渐减小 由表中数据可知 反应 的化学名称为 ， （ＯＨ ） ，ｐＨ 。 ③ ， （１）ＮａＣｌＯ２ 。 一段时间后溶液中 ２－ 的浓度大于 － 的浓度 说明脱硫反 在鼓泡反应器中通入含有 和 的烟气 反应温度 ＳＯ４ ＮＯ３ ， （２） ＳＯ２ ＮＯ ， 应速率大于脱硝反应速率 由图像可知 升高温度 气 ３ 间 ２３ 后 Ｋ 溶 ，Ｎ 液 ａ 中 ＣｌＯ 离 ２ 子 溶 浓 液 度 浓 的 度 分 为 析 ５ 结 ×１ 果 ０ － 如 ３ ｍ 下 ｏｌ 表 ·Ｌ －１ 。 反应一段时 体的平衡分压增大 ， 说明 。 平 （３ 衡 ）① 逆向移动 ， 平 ， 衡常数减 ， 小 。 采用 替代 脱硫 反应生成 沉淀 。 （４）① Ｃａ（ＣｌＯ）２ ＮａＣｌＯ ， ＣａＳＯ４ ， 离子 ＳＯ ２ ４ － ＳＯ ２ ３ － ＮＯ － ３ ＮＯ － ２ Ｃｌ － 平衡向产物方向移动 ，ＳＯ２ 转化率提高 。 ②ＳＯ２（ｇ）＋２ＯＨ － （ａｑ） ｃ ／（ｍｏｌ·Ｌ －１ ）８．３５×１０ －４ ６．８７×１０ －６ １．５×１０ －４ １．２×１０ －５ ３．４×１０ －３ 􀪅􀪅ＳＯ ２ ３ － （ａｑ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ Ｈ １（Ⅰ），ＣｌＯ － （ａｑ）＋ＳＯ ２ ３ － （ａｑ）􀪅􀪅 写出 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ２－ － Ｈ ２＋ ① ＮａＣｌＯ２ 增加压 ＳＯ ２ ４ － （ａｑ）＋Ｃｌ Ｈ （ａｑ） 运 Δ 用 ２ 盖 （Ⅱ 斯 ） 定 ，Ｃ 律 ａＳＯ 由 ４（ｓ）􀪅􀪅 Ｃａ （ａｑ） 可 ＋ 。 ＳＯ４（ａｑ） Δ ３（Ⅲ）， ， （Ⅰ）＋（Ⅱ）－（Ⅲ） 强 的转化率 填 提高 不变 或 降低 得反应 ２＋ － － ，ＮＯ （ “ ”“ ” “ ”）。 ：ＳＯ２（ｇ） ＋Ｃａ （ａｑ） ＋ ＣｌＯ （ａｑ） ＋ ２ＯＨ （ａｑ） 􀪅􀪅 随着吸收反应的进行 吸收剂溶液的 逐渐 － 故 Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ ② ， ｐＨ ＣａＳＯ４（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）＋Ｃｌ （ａｑ）， Δ ＝Δ １＋Δ ２－Δ ３。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题七 化学反应速率和化学平衡 １１１ 考点三 化学平衡的相关计算 空缺的反应物为 ＋ 则空缺的生成物为 由得失电子守 Ｈ ， Ｈ２Ｏ， ７（２０１５天津理综，１０，１４分） 具有净水作用 但腐蚀设备 恒 电荷守恒及原子守恒可配平该离子方程式 ． 而聚合氯化铁是一种新型的 Ｆ 絮 ｅＣ 凝 ｌ３ 剂 处理污水比 ， 高效 ， 、 离子分步水解时 水解程度逐级减小 而水解 。 平衡常数能够表 且腐蚀性小 请回答下列问题 ， ＦｅＣｌ３ ， 示 （３ 水 ） 解程度的大小 Ｋ ， 值越大 水解程度越 ， 大 故有Ｋ Ｋ Ｋ 对 。 ： ， ， ， １＞ ２＞ ３。 （１）ＦｅＣｌ３ 净水的原理是 于ｘ Ｆｅ ３＋ ＋ ｙ Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 Ｆｅｘ（ＯＨ） （ｙ３ ｘ － ｙ ）＋ ＋ ｙ Ｈ ＋ ， 由于水解反应吸热 ， 外 另 一 主 要 原 因 。 是 Ｆｅ 用 Ｃｌ 离 ３ 溶 子 液 方程 腐 式 蚀 表 钢 示 铁设备 ， 除 Ｈ ＋作用 降 动 温 加 可 入 使平衡逆向移 ＋ 水 动 解 ； 加 使 水 ｃ 稀释 ＋ ， 水 增 解 大 程 平 度 衡 增 逆 大 向 ， 平 移 衡 动 正 加 向移 入 ， （ ） ； ＮＨ４Ｃｌ，ＮＨ４ （Ｈ ） ， ； － 结合 ＋使ｃ ＋ 减小 平衡正向移动 故选 。 ＮａＨＣＯ３，ＨＣＯ３ Ｈ （Ｈ ） ， ， ｂ、 为节约成本 工业上用 氧化酸性 废液得到 欲使 溶液转化为高浓度聚合氯化铁 应使 ３＋的水 （２） ， ＮａＣｌＯ３ ＦｅＣｌ２ ｄ。 ＦｅＣｌ３ ， Ｆｅ 解平衡正向移动 在 浓度一定的条件下 适当减小 ＦｅＣｌ３。 ， ＦｅＣｌ３ ， 若酸性 废液中 ｃ ２＋ －２ －１ ｃ ＋ 即调节溶液的 可达到这种效果 ① ＦｅＣｌ２ （Ｆｅ ）＝ ２．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， （Ｈ ）， ｐＨ 。 ｃ ３＋ －３ －１ ｃ － 由题图可以看出 投放聚合氯化铁 －１时 浑浊度的去 （Ｆｅ ）＝ １． ０ × １０ ｍｏｌ · Ｌ ， （Ｃｌ ） ＝ ５． ３ × （４） ， １８ｍｇ·Ｌ ， －２ －１ 则该溶液的 约为 除率最高 投放聚合氯化铁 －１时 还原性物质的去除率最 １０ ｍｏｌ·Ｌ ， ｐＨ 。 ； ２０ｍｇ·Ｌ ， 完成 氧化 的离子方程式 高 因此投放聚合氯化铁的最佳范围为 －１ ② ＮａＣｌＯ３ ＦｅＣｌ２ ： ， １８～２０ｍｇ·Ｌ 。 ８（２０１５浙江理综，２８，１５分）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应 ＣｌＯ － ３＋ Ｆｅ ２＋ ＋ 􀪅􀪅 Ｃｌ － ＋ Ｆｅ ３＋ ＋ ． 催化剂 ： 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏􀜏􀜏 ＣＨ２ＣＨ３（ｇ） 􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨 ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） 在溶液中分三步水解 􀜍已知 􀜍 （３）ＦｅＣｌ３ ： （１） ： ３＋ ２＋ ＋ Ｋ 化学键 Ｆｅ ＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 Ｆｅ（ＯＨ） ＋Ｈ １ Ｃ—Ｈ Ｃ—Ｃ Ｃ􀪅􀪅Ｃ Ｈ—Ｈ Ｆｅ（ＯＨ） ２＋ ＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 Ｆｅ（ＯＨ） ＋ ２＋Ｈ ＋ Ｋ ２ 键能 ／ｋＪ·ｍｏｌ －１ ４１２ ３４８ ６１２ ４３６ ＋ ＋ Ｋ Ｆｅ（ＯＨ）２＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 Ｆｅ（ＯＨ）３＋Ｈ ３ 计算上述反应的 Ｈ －１ 以上水解反应的平衡常数 Ｋ Ｋ Ｋ 由大到小的顺序是 Δ ＝ ｋＪ·ｍｏｌ 。 １、 ２、 ３ 维持体系总压ｐ恒定 在温度Ｔ时 物质的量为ｎ 体积为 （２） ， ， 、 。 Ｖ的乙苯蒸气发生催化脱氢反应 已知乙苯的平衡转化率 通过控制条件 以上水解产物聚合 生成聚合氯化铁 离子 。 ， ， ， 为α 则在该温度下反应的平衡常数Ｋ 用α 方程式为 ， ＝ （ ： 等符号表示 ｘ Ｆｅ ３＋ ＋ ｙ Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 Ｆｅｘ（ＯＨ） （ｙ３ ｘ － ｙ ）＋ ＋ ｙ Ｈ ＋ 工业上 通常 ） 在 。 乙苯蒸气中掺混水蒸气 原料气中乙苯和 欲使平衡正向移动可采用的方法是 填序号 （３） ， （ （ ） 。 水蒸气的物质的量之比为 控制反应温度 并 降温 加水稀释 １ ∶ ９）， ６００℃， ａ． ｂ． 保持体系总压为常压的条件下进行反应 在不同反应温 加入 加入 。 ｃ． ＮＨ４Ｃｌ ｄ． ＮａＨＣＯ３ 度下 乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择 室温下 使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条 ， ， 性 指除了 以外的产物中苯乙烯的物质的量分数 示意 件是 （ Ｈ２ ） 。 图如下 天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图 ： （４） 所示 由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁 以 。 ［ －１ 表示 的最佳范围约为 －１ Ｆｅ（ｍｇ·Ｌ ） ］ ｍｇ·Ｌ 。 答案 ３＋水解产生的 胶体粒子能吸附水中 （１）Ｆｅ Ｆｅ（ＯＨ）３ 悬浮的杂质 ３＋ ２＋ 掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率 解释说明该事实 ２Ｆｅ ＋Ｆｅ􀪅􀪅３Ｆｅ ① ， ＋ （２）①２ ②１ ６ ６Ｈ １ ６ ３Ｈ２Ｏ Ｋ Ｋ Ｋ 调节溶液的 （３） １＞ ２＞ ３ ｂｄ ｐＨ 。 控制反应温度为 的理由是 （４）１８～２０ ② ６００ ℃ 解析 净水的原理是 ３＋水解产生 胶 （１）ＦｅＣｌ３ Ｆｅ Ｆｅ（ＯＨ）３ 体 胶体具有较强的吸附性 能吸附水中的悬浮杂质 ，Ｆｅ（ＯＨ）３ ， 。 使其沉降 从而起到净水作用 溶液腐蚀钢铁设备 除 某研究机构用 代替水蒸气开发了绿色化学合成工 ， 。 ＦｅＣｌ３ ， （４） ＣＯ２ ＋作用外 另一主要原因是 ３＋具有较强的氧化性 将 氧化 艺 乙苯 二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯 保持常压 Ｈ ， Ｆｅ ， Ｆｅ ——— － 。 为 ２＋ 其离子方程式为 ３＋ ２＋ 和原料气比例不变 与掺水蒸气工艺相比 在相同的生产 Ｆｅ ， ２Ｆｅ ＋Ｆｅ􀪅􀪅３Ｆｅ 。 ， ， 酸性 废液中除存在 ２＋ ３＋ －外 还存在 ＋和 效率下 可降低操作温度 该工艺中还能够发生反应 （２）① ＦｅＣｌ２ Ｆｅ 、Ｆｅ 、Ｃｌ ， Ｈ ， ； ：ＣＯ２＋ － 由电荷守恒得 ｃ ＋ ｃ ２＋ ｃ ３＋ ｃ － 新工艺的特点有 ＯＨ ， ： （Ｈ ）＋２ （Ｆｅ ）＋３ （Ｆｅ ）＝ （Ｃｌ ）＋ Ｈ２ 􀪅􀪅 ＣＯ＋Ｈ２Ｏ，ＣＯ２＋Ｃ 􀪅􀪅 ２ＣＯ。 ｃ － 由于 ｃ － 很小 可忽略不计 故有ｃ ＋ 填编号 （ＯＨ ）， （ＯＨ ） ， ， （Ｈ ）＋２×２．０× （ ）。 －２ －１ －３ －１ －２ －１ 则 与 反应 使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 １０ ｍｏｌ·Ｌ ＋３×１．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ ≈５．３×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， ①ＣＯ２ Ｈ２ ， ｃ ＋ －２ －１ 由 可知溶液显酸性 不用高温水蒸气 可降低能量消耗 （Ｈ ）≈１．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ ，ｐＨ≈２。 ② ① ， ② ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１１２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 有利于减少积炭 Ｖ ｎ ③ 因反应处于恒压体系 由阿伏加德罗定律的推论可知 有利于 资源利用 ， Ｖ′＝ｎ′， ④ ＣＯ２ α２ ｎα２ ｎα 答案 ｐ或 ２ 正 反 （１ 应 ）１ 方 ２４ 向 气 （２ 体 ） （ 分 １－ 子 α 数 ２ ） 增加 （１ 加 － α 入 ２ ） 水 Ｖ 蒸气稀释 相当于 所以Ｖ′ ＝ ｎ ｎ ′ Ｖ ＝ ｎ （１ ｎ ＋ α ）Ｖ ＝（１＋ α ） Ｖ ， 则Ｋ ｃ＝ （ ｎ Ｖ － ′ ｎ ） α ＝ （１－ ｎα α ２ ２ ） Ｖ； （３）① ， ， Ｖ′ 起减压的效果 ｎα 乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高 温度过 ｐ ２ ②６００ ℃， 。 ［ｎ α ］ α２ 低 反应速率慢 转化率低 温度过高 选择性下降 高温还可 或Ｋ （１＋ ） ｐ 能使 ， 催化剂失活 ， 且能耗大 ； ， 。 ｐ＝ ｎ （１－ α ）ｐ ＝ （１－ α２ ） 。 ， ｎ α （１＋ ） （４）①②③④ 正反应方向的气体分子数增加 加入水蒸气相当于减 解析 Ｈ 旧键断裂吸收的总能量 新键形成放出的总 （３）① ， （１）Δ ＝ － 压 减压有利于平衡正向移动 能量 ＝（３４８＋４１２×２）ｋＪ·ｍｏｌ －１ －（６１２＋４３６） ｋＪ·ｍｏｌ －１ ＝ ， 控制温度为 既要考虑 。 转化率 又要考虑催化剂的活性 ② ６００℃ ， ＋１２４ ｋＪ·ｍｏｌ －１ 。 和苯乙烯的选择性 同时还要考虑反应速率问题 催化剂 ， 。 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏􀜏􀜏 与 反应使得平衡体系中 浓度减小 平衡右移 （２） ＣＨ２ＣＨ３（ｇ） 􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨 ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） （４）ＣＯ２ Ｈ２ Ｈ２ ， ， 正确 新工艺中不用高温水蒸气 降低了能量消耗 正确 始 􀜍􀜍 ｎ 􀜍􀜍 ① ； ， ，② ； ０ ０ 可消耗积炭 正确 该工艺中需消耗 转 ｎα ｎα ｎα ＣＯ２＋Ｃ􀪅􀪅 ２ＣＯ，ＣＯ２ ，③ ； 正确 平 ｎ ｎα ｎα ｎα ＣＯ２，④ 。 － 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码１９８ 时间： 分钟 分值： 分 ４５ １００ 一、选择题 每题 分 共 分 每小题只有一个选项正确 溶液 酸性 溶液 １（２０１９上 （ 海黄浦 ６ 调研 ， ，１ ４ ７ ２ ）下 ， 图是合成氨反应的正 逆反 ） 应速 编号 Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ＫＭｎＯ４ 温度 ． 、 浓度 －１ 体积 浓度 －ｌ 体积 ／℃ 率随反应时间变化的示意图 有关叙述错误的是 ／ｍｏｌ·Ｌ ／ｍＬ ／ｍｏｌ·Ｌ ／ｍＬ ， （ ） ① ０．１０ ２．０ ０．０１０ ４．０ ２５ ② ０．２０ ２．０ ０．０１０ ４．０ ２５ ③ ０．２０ ２．０ ０．０１０ ４．０ ５０ 下列说法不正确的是 （ ） 实验 所加的 溶液均要过量 Ａ． ①、②、③ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 实验 测得 溶液的褪色时间为 则这段时间内 状态 和状态 时 反应均处于平衡状态 Ａ． Ⅰ Ⅱ ， Ｂ． ① ＫＭｎＯ４ ４０ ｓ， 状态 变化为状态 的过程 称为化学平衡移动 ｖ －４ －１ －１ Ｂ． Ⅰ Ⅱ ， （ＫＭｎＯ４）＝２．５×１０ ｍｏｌ·Ｌ ·ｓ ｔ 时刻平衡向正反应方向移动 平衡常数增大 实验 和 是探究浓度对化学反应速率的影响 实验 和 Ｃ． １ ， Ｃ． ① ② ， ② ③ 同一种反应物在状态 和状态 时 浓度不相等 是探究温度对化学反应速率的影响 Ｄ． Ⅰ Ⅱ ， １ 答案 Ｃ 项 状态 和状态 时 正 逆反应速率相等 实验 和 起初反应均很慢 过了一会儿速率突然增大 可 ． Ａ ， Ⅰ Ⅱ ， 、 ， Ｄ． ① ② ， ， 反应均处于平衡状态 正确 项 状态 改变条件瞬间正反 能是生成的 ２＋对反应起催化作用 ，Ａ ；Ｂ ， Ⅰ Ｍｎ 应速率大于逆反应速率 反应正向进行到达平衡状态 化学 ２ 答案 Ｂ 项 只有 过量 才能保证 完全 ， Ⅱ， ． Ａ ， Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ， ＫＭｎＯ４ 平衡发生移动 正确 项 ｔ 时刻平衡正向移动 根据图像 反应 根据反应方程式可得 ～ － 由实验数据可 ，Ｂ ；Ｃ ， １ ， ， ５Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ２ＭｎＯ４， 可知 正反应速率瞬间增大 逆反应速率瞬间没变 所以是增大 知 实验 中所加 溶液均过量 故 正确 ， ， ， ， ①、②、③ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ， Ａ 。 Ｂ 反应物浓度 温度没变 平衡常数不变 错误 项 由于平衡 ， ， ，Ｃ ；Ｄ ， ２ －１ 移动 所以反应物 生成物浓度均发生变化 正确 ×０．０１０ ｍｏｌ·Ｌ ， 、 ，Ｄ 。 项 高锰酸钾完全反应 ｖ ３ 审题方法 速率 时间图像定性揭示了ｖ ｖ 随时间 含条 ， ， （ＫＭｎＯ４）＝ ≈１．７× — 正、 逆 （ ４０ ｓ 件改变对化学反应速率的影响 变化的规律 体现了平衡 动 －４ －１ －１ 故 错误 项 分析表中数据可知 实验 ） ， “ 、 １０ ｍｏｌ·Ｌ ·ｓ ， Ｂ 。 Ｃ ， ， 等 定 变 的基本特征 由图像可知 ｔ 时刻 改变条件平衡正 和 只是浓度不同 即实验 和 是探究浓度对化学反应速 向移 、 动 、 且 ” 状态 的反应 。 速率小于状态 ：１ 的 ， ｖ 在状态 的基 ① 率的 ② 影响 实验 和 ， 只是温 ① 度不 ② 同 所以实验 和 是探究 ， Ⅰ Ⅱ ， ′逆 Ⅰ ； ② ③ ， ② ③ 础上没出现 断点 故ｔ 时刻改变的条件是增大反应物浓度 温度对化学反应速率的影响 故 正确 项 在其他条件都 ２ ． （２０１９山西 “ 太原期 ” 末 ， ，１９ １ ）以反应 ５Ｈ２Ｃ２Ｏ４＋２ＭｎＯ － ４＋６Ｈ ＋ 􀪅􀪅 。 相 成 同 了 时 具 ， 有 开 催 始 化 速率 作 很 用 小 的 ， 物 过 质 一会 ， 该 儿 实 Ｃ 速 验 率 中 突 。 起 然 Ｄ 催 增 化 大 ， ， 作 可 用 能 的 是 可 反 能 应 是 生 的 １０ 影 ＣＯ 响 ２↑＋２ 实 Ｍｎ 验 ２＋ 时 ＋８Ｈ 分 ２Ｏ 别 为 量 例 取 探究 “ 外界 溶 条 液 件 和 对 酸 化 性 学反应速率 溶 ２＋ 故 正确 ， Ｍｎ ， Ｄ 。 ”。 ， Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ＫＭｎＯ４ 方法技巧 探究外界条件对反应速率的影响时 所探究的条 液 迅速混合并开始计时 通过测定溶液褪色所需时间来判断 ， ， ， 件作为变量 其他条件均需相同 如探究浓度对化学反应速率 反应的快慢 ， 。 。 的影响时 浓度为变量 其他条件 温度 催化剂等 均相同 ， ， （ 、 ） 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题七 化学反应速率和化学平衡 １１３ ３（２０１９安徽定远期末，６）在 恒容密闭容器中加入 行 则 点ｖ ｖ 故 正确 项 时 Ｚ ｎ ． ２ Ｌ ０．１００ ｍｏｌ ， Ｒ 正＞ 逆， Ｃ ；Ｄ ，３００ ℃ ， ＝４， （ＨＣｌ）＝ 和 固体活性炭 发生反应 ｎ 即ｃ ｃ ＮＯ ２．０３０ ｍｏｌ ， ：２ＮＯ（ｇ）＋Ｃ（ｓ）􀜩􀜑􀜨 ０．２５ ｍｏｌ， （Ｏ２）＝０．０６２５ ｍｏｌ， （ＨＣｌ）＝０．５ ｍｏｌ／Ｌ， （Ｏ２）＝ 在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质 平衡转化率为 则 Ｎ２（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）。 ０．１２５ ｍｏｌ／Ｌ，ＨＣｌ ８０％， 的量如下表 下列说法正确的是 ， （ ） ４ＨＣｌ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨２Ｃｌ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ） 起始 温度 （ｍｏｌ／Ｌ） ０．５ ０．１２５ ０ ０ ／℃ Ｃ（ｓ）／ｍｏｌ ＮＯ／ｍｏｌ Ｎ２／ｍｏｌ ＣＯ２／ｍｏｌ 转化 （ｍｏｌ／Ｌ） ０．４ ０．１ ０．２ ０．２ ２００ ２．０００ ０．０４００ ０．０３００ ０．０３００ 平衡 （ｍｏｌ／Ｌ） ０．１ ０．０２５ ０．２ ０．２ ３３５ ２．００５ ０．０５００ ０．０２５０ ０．０２５０ Ｋ （０．２） ２ ×（０．２） ２ 故 错误 该反应的正反应为吸热反应 ＝ ４ ＝６４０， Ｄ 。 Ａ． （０．１） ×０．０２５ 反应体系在 时的平衡常数为 易错警示 可逆反应中 反应物 生成物的转化量 物质的量 Ｂ． ３３５ ℃ ０．２５ ， 、 （ 与 时相比 活化分子个数 活化分子百分数及 或物质的量浓度 之比等于化学方程式中各种物质的化学计 Ｃ．３３５ ℃ ２００ ℃ ， 、 ） 焓变均大 量数之比 反应物 生成物的起始量之比和平衡量之比不一定 ， 、 时 平衡后向恒容容器中再充入 再次平 等于化学方程式中各种物质的化学计量数之比 Ｄ．２００ ℃ ， ０．１０ ｍｏｌ ＮＯ， 。 衡时 的百分含量将增大 ５（２０１９陕西西安高新一中月考，７）恒温条件下 在体积不变的 ，ＮＯ ． ， ３ 答案 Ｂ 项 升高温度平衡逆向移动 所以正反应是放 密闭容器中 有可逆反应 Ｈ 下 ． Ａ ， ， ， Ｘ（ｓ）＋２Ｙ（ｇ）􀜑􀜩􀜨２Ｚ（ｇ） Δ ＜０， 列说法一定正确的是 ０．０２５０ ０．０２５０ （ ） × 和 充分反应 的物质的量可能会达到 热反应 故 错误 项 Ｋ ２ ２ 故 正确 Ａ．０．２ ｍｏｌ Ｘ ０．４ ｍｏｌ Ｙ ，Ｚ ， Ａ ；Ｂ ， ＝ ＝０．２５， Ｂ ； ０．０５００ ２ ０．３５ ｍｏｌ （ ） 从容器中移出部分反应物 则正反应速率将减小 ２ Ｂ． Ｘ， 项 与 时相比 活化分子个数 活化分子百分数 当 Ｈ不变时 反应将达到平衡 Ｃ ，３３５ ℃ ２００ ℃ ， 、 Ｃ． Δ ， 均大 焓变不变 故 错误 项 平衡后向恒容容器中再充入 向反应体系中继续通入足量 气体 有可能被反应完全 ， ， Ｃ ；Ｄ ， Ｄ． Ｙ ，Ｘ 相当于增大压强 平衡不移动 所以 的百分含 ５ 答案 Ａ 项 此反应是可逆反应 不能进行到底 的物 ０．１０ ｍｏｌ ＮＯ， ， ， ＮＯ ． Ａ ， ， ，Ｚ 量不变 故 错误 质的量范围是 ｎ 在此范围内 因此 ， Ｄ 。 ０＜ （Ｚ）＜０．４ ｍｏｌ，０．３５ ｍｏｌ ， Ｚ 易错警示 改变外界条件 反应物的活化分子个数增多 活化 的物质的量可能会达到 正确 为固体 浓度视为 ， ， ０．３５ ｍｏｌ，Ａ ；Ｘ ， 分子百分数不一定增大 如增大反应物浓度或增大压强 有 常数 因此移走部分反应物 化学反应速率不变 错误 Ｈ 。 （ ， Ｘ， ，Ｂ ；Δ 气体参加的反应 反应物的活化分子个数增多 活化分子百 不变不能说明反应达到平衡 错误 此反应为可逆反应 不能 ）， ， ，Ｃ ； ， 分数不变 进行到底 错误 。 ，Ｄ 。 ４ （２０１９河北邢台期末，２１）有 个体积均为 的恒 审题关键 可逆反应充分反应后反应物均不能完全消耗 ． Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ３ ０．５Ｌ （１） ； 容密闭容器 在 中按不同投料比 Ｚ 充入 和 注意 的状态 ， Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ （ ） ＨＣｌ Ｏ２ （２） Ｘ 。 如下表 加入催化剂发生反应 ６（２０１８湖北重点高中联考，１１）氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发 （ ）， ：４ＨＣｌ（ｇ） ＋Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 ． Ｈ 的平衡转化率与Ｚ和Ｔ的关系 生氧化还原反应 － － ２－ － ＋ 已知该 ２Ｃｌ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ 。 ＨＣｌ ：ＣｌＯ３＋３ＨＳＯ３ 􀪅􀪅 ３ＳＯ４ ＋Ｃｌ ＋３Ｈ 。 如图所示 下列说法不正确的是 反应的反应速率随ｃ ＋ 的增大而加快 如图为用 － 在单 。 （ ） （Ｈ ） 。 ＣｌＯ３ 位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的ｖ ｔ图 下列说法 起始时 － 。 容器 中不正确的是 Ｔ ｎ Ｚ （ ） ／℃ （ＨＣｌ）／ｍｏｌ ａ Ⅰ ３００ ０．２５ ｂ Ⅱ ３００ ０．２５ Ⅲ ３００ ０．２５ ４ 反应开始时速率增大可能是ｃ ＋ 增大所致 Ａ． （Ｈ ） 纵坐标为ｖ － 的ｖ ｔ曲线与图中曲线完全重合 Ｂ． （Ｃｌ ） － 图中阴影部分的面积表示ｔ ｔ 时间内 － 的物质的量的 Ｃ． １～ ２ ＣｌＯ３ 减少量 后期反应速率减小的主要原因是反应物浓度减小 Ｄ． ６ 答案 Ｃ 由题给已知可知 正确 反应中 － 与 －的化 ． Ａ ； ＣｌＯ３ Ｃｌ 学计量数之比为 正确 速率与时间的乘积表示的是浓 １ ∶ １，Ｂ ； 度的变化量 不正确 后期反应速率减小是反应物浓度减小 ，Ｃ ； Ｈ 起决定作用 正确 Ａ．Δ ＜０ ，Ｄ 。 ａ ｂ ７（２０１８河北衡水中学大联考，１６）一定温度下 将 和 Ｂ． ＜４＜ ． ， ２ ｍｏｌ ＳＯ２ 若容器 反应某时刻处于 点 则 点的反应速率ｖ ｖ 充入 恒容密闭容器中 发生反应 Ｃ． Ⅲ Ｒ ， Ｒ 正＞ 逆 １ ｍｏｌ Ｏ２ １０ Ｌ ， ２ＳＯ２（ｇ）＋ 时 该反应平衡常数的值为 Ｈ －１ 时达到平 Ｄ．３００ ℃ ， ３２０ Ｏ２（ｇ）􀜑􀜩􀜨２ＳＯ３（ｇ） Δ ＝－１９６ ｋＪ·ｍｏｌ 。 ５ ｍｉｎ ４ 答案 Ｄ 项 由图可知 平衡转化率随温度升高而减 衡 测得反应放热 下列说法错误的是 ． Ａ ， ，ＨＣｌ ， １６６．６ ｋＪ。 （ ） 小 说明升温平衡逆向移动 正反应为放热反应 则 Ｈ 故 内 用 表示的平均反应速率ｖ ， ， ， Δ ＜０， Ａ．０～５ｍｉｎ ， Ｏ２ （Ｏ２）＝０．０１７ｍｏｌ· 正确 项 增大氧气的物质的量 可促进 的转化 即投 －１ －１ Ａ ；Ｂ ， ， ＨＣｌ ， Ｌ ·ｍｉｎ 料比越小 转化率越大 故ａ ｂ 故 正确 项 点温 ｎ ，ＨＣｌ ， ＜４＜ ， Ｂ ；Ｃ ，Ｒ （Ｏ２） 的值不变时 该反应达到平衡状态 度与 点相同 但转化率小于平衡时转化率 可知反应正向进 Ｂ．ｎ ， Ｑ ， ， （ＳＯ３） 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１１４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 若增大 的浓度 的转化率增大 Ｃ． Ｏ２ ，ＳＯ２ 条件不变 起始向容器中充入 和 平衡时 Ｄ． ， ４ ｍｏｌ ＳＯ２ ２ ｍｏｌ Ｏ２， 放热小于 ３３３．２ ｋＪ ７ 答案 Ｄ 根据反应 Ｈ ． ２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ２ＳＯ３（ｇ） Δ ＝ －１计算得 当反应放热 时 有 －１９６ ｋＪ·ｍｏｌ ， １６６．６ｋＪ ， １．７ｍｏｌＳＯ２ 和 参加反应 生成 则 ～ 内 ０．８５ ｍｏｌ Ｏ２ ， １．７ ｍｏｌ ＳＯ３。 ０ ５ ｍｉｎ ， 内 ｖ －１ －１ ｖ （Ｏ２）＝ １０ ０． Ｌ ８ × ５ ５ ｍ ｍ ｏｌ ｉｎ ＝ ０．０１７ ｍｏｌ·Ｌ －１ ·ｍｉｎ －１ ，Ａ 项正确 ； Ａ Ｂ． ． １ ０ ０ ～ ｍ ５ ｉ ｍ ｎ ｉ 时 ｎ ， 改 ， 变 （Ｃ 的 Ｏ 外 ）＝ 界 ０ 条 ．１０ 件 ｍ 可 ｏｌ 能 · 是 Ｌ 减 · 小 ｍ 压 ｉｎ 强 到 ｎ ｎ （ （ 平 Ｓ Ｏ Ｏ 衡 ２ ３ ） ） 状 的 态 值不变 项 时 正 ， 确 说明 增大 Ｏ２ 和 的 ＳＯ 浓 ３ 度 的浓 平 度 衡 保 正 持 向 不 移 变 动 ， 反应 的 达 ９ Ｄ Ｃ． ． 答 ５ ５ ｍ ｍ 案 ｉ ｉ ｎ ｎ 时 时 Ａ 该 该 Ｄ 反 反 应 应 根 的 的 据 ｖ Ｋ 题 正 值 大 图 一 于 可 定 １ 知 小 １ ｍ 于 ｉｎ １ 时 ２ ｍ 的 ｉｎ ｖ 时 逆 内 的Ｋ值 的浓度由 转化率增大 ，Ｂ 项正确 ； 条件 Ｏ 不 ２ 变 起始 ， 向容器中充入 ，ＳＯ２ ． ，０～５ ｍｉｎ Ｈ２Ｏ ｃ 和 ，Ｃ 相当 ； 于加压 平 ， 衡正向移动 放热大 ４ ｍ 于 ｏｌ １．００ ｍｏｌ·Ｌ －１减小为 ０．５０ ｍｏｌ·Ｌ －１ ， 则 ｖ （Ｈ２Ｏ） ＝ Δ ｔ ＝ Δ ＳＯ２ ２ ｍｏｌ Ｏ２， ， ， ３３３．２ ｋＪ，Ｄ 项错误 。 １．００ ｍｏｌ·Ｌ －１ －０．５０ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＝０．１０ ｍｏｌ·Ｌ －１ ·ｍｉｎ －１ ， 根据化 ５ ｍｉｎ 二、选择题 （ 每题 ６ 分 ， 共 １８ 分 ， 每小题有一个或两个选项正确 ） 学计量数之比等于化学反应速率之比 ， 则 ｖ （ＣＯ） ＝ ８ ． （２０１９北京朝阳二模改编）乙烯气相直接水合反应制备乙醇 ： －１ －１ 项正确 后 由题图可知 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ·ｍｉｎ ，Ａ ；１０ ｍｉｎ ， ， Ｃ 度 ２Ｈ 压 ４（ 强 ｇ） 的 ＋Ｈ 变 ２Ｏ 化 （ 关 ｇ） 系 􀜩􀜑 如 􀜨 下 Ｃ２Ｈ 起 ５ 始 ＯＨ 时 （ｇ ｎ ）。 乙烯的 ｎ 平衡转化率随温 ｃ 度 （Ｈ 是 ２ 突 Ｏ） 变 是 的 连续 浓 逐 度 渐 会 变 突 小 然 的 减 ， 小 如果 项 是 错 减 误 小压 在 强 ， 此时 时 Ｈ２ 反 Ｏ 的 应 浓 达 、 ［ ， （Ｈ２Ｏ）＝ （Ｃ２Ｈ４）＝ １ ｍｏｌ， ， ，Ｂ ； ５ ｍｉｎ ， 容器体积为 到平衡状态 后 ｃ 逐渐减小 反应正向进行 由题 １ Ｌ］。 ，１０ ｍｉｎ ， （Ｈ２Ｏ） ， ， 图数据知 内 ｃ －１ 内 ，０～５ｍｉｎ ，Δ （Ｈ２Ｏ）＝０．５ｍｏｌ·Ｌ ，１０～１２ ｍｉｎ ， ｃ －１ 前后数据对比可知反应速率明显升 Δ ′（Ｈ２Ｏ）＝０．２５ｍｏｌ·Ｌ ， 高 又因为正反应为吸热反应 所以平衡正向移动的原因是升 ， ， 高温度 温度升高 正 逆反应速率均增大 达到新的平衡后 ， ， 、 ， ， 正 逆反应速率比 时要大 所以 时该反应的ｖ 小 、 ５ ｍｉｎ ， ５ ｍｉｎ 正 于 时的ｖ 项错误 时反应体系的温度高于 １１ ｍｉｎ 逆，Ｃ ；１２ ｍｉｎ 下列分析不正确的是 时的 Ｋ只受温度的影响 该反应的正反应为吸热反应 （ ） ５ ｍｉｎ ， ， ， 乙烯气相直接水合反应的 Ｈ 温度越高 Ｋ越大 项正确 Ａ． Δ ＜０ ， ，Ｄ 。 图中压强的大小关系为ｐ ｐ ｐ 规律总结 化学反应速率与化学计量数的关系 Ｂ． １＞ ２＞ ３ 同一反应在同一时间内 用不同物质来表示的反应速率可能不 图中 点对应的平衡常数Ｋ ５ Ｃ． ａ ＝ ， １６ 同 但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化 达到平衡状态 所需要的时间 ， 学计量数之比 Ｄ． ａ、ｂ ：ｂ＞ａ ８ 答案 ＢＤ 依据题给图像分析 在同一压强下 随着温度的 。 ． ， ， １０（２０２０ 届山东历城二中质检，１５） 和 的反应为 升高 乙烯的平衡转化率降低 可知乙烯气相直接水合反应为 ． ＣＯ２ ＣＨ４ ， ， Ｈ 向Ｖ 恒容密 放热反应 ， 即 Δ Ｈ ＜０，Ａ 项正 可 确 知 ； 由 正 反 反 应 应 的 是 化 气 学 体 方 分 程 子 式 数 Ｃ 减 ２Ｈ 小 ４（ 的 ｇ） 反 ＋ Ｃ 闭 Ｈ 容 ４（ 器 ｇ） 中 ＋Ｃ 通 Ｏ 入 ２（ｇ ２ ） ｍ 􀜑􀜩 ｏ 􀜨 ｌＣＨ ２Ｈ ４ ２ 和 （ｇ ４ ） ｍ ＋ ｏ ２ ｌ Ｃ Ｃ Ｏ Ｏ （ ２ ｇ ， ） 测 得 Δ ＣＯ 。 ２ 的物质 Ｌ 的量浓 度随温度 时间的变化关系如图所示 下列说法不正确的是 Ｈ 应 ２Ｏ 所 （ｇ 以 ）􀜩􀜑 增 􀜨 大压 Ｃ２ 强 Ｈ５Ｏ 平 Ｈ 衡 （ｇ 正 ） 向移 ， 动 同一温度下从ｐ 到ｐ 乙烯 、 。 的平 ， 衡转化率逐渐 ， 增大 因此压强 ， 的大小关系为 １ ｐ ｐ ３， ｐ （ ） ， １＜ ２＜ ３，Ｂ 项错误 已知起始时 ｎ ｎ 容器体积为 ； ， （Ｈ２Ｏ）＝ （Ｃ２Ｈ４）＝ １ ｍｏｌ， 点对应乙烯的平衡转化率为 则转化的乙烯的物质 １ Ｌ，ａ ２０％， 的量浓度为 列三段式为 ０．２ ｍｏｌ／Ｌ， Ｃ２Ｈ４（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）􀜩􀜑􀜨 Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｇ） 开始 （ｍｏｌ／Ｌ） １ １ ０ 转化 （ｍｏｌ／Ｌ） ０．２ ０．２ ０．２ 平衡 （ｍｏｌ／Ｌ） ０．８ ０．８ ０．２ 所以Ｋ ０．２ ５ 项正确 升高温度 增大压强 化学反 ＝ ＝ ，Ｃ ； 、 ， Ｈ Ｖ ０．８×０．８ １６ Ａ．Δ ＞０， ＝２ 应速率均会加快 反应达到平衡的时间都会缩短 由题图可知 Ｔ 时 容器在 点时的压强与起始压强之比为 ， ， ， Ｂ． １℃ ， ｂ ７ ∶ ６ Ｔ Ｔ 且ｐ ｐ 因此达到平衡状态 所需要的时间为 Ｔ 时 反应 后到达 点 内用 表示的 ｂ＞ ａ ２＜ ３， ａ、ｂ ａ＞ｂ，Ｄ Ｃ． ２℃ ， １０ｍｉｎ ａ ，０～１０ｍｉｎ ＣＯ 项错误 平均反应速率ｖ －１ －１ 。 （ＣＯ）＝０．３ ｍｏｌ·Ｌ ·ｍｉｎ 题眼破题 分析图像信息是关键 温度不变时判断压强对乙 Ｔ 时反应达到平衡后 向该平衡体系中再充入 ， Ｄ． ２℃ ， ０．５ ｍｏｌ 烯平衡转化率的影响 确定ｐ ｐ ｐ 压强不变时判断温度对 和 平衡正向移动 乙烯平衡转化率的影响 ， 确定 １ 正 ＜ 反 ２＜ 应 ３ 为 ； 放热反应 １０ 答 ＣＨ 案 ４、０． Ｃ ５ Ｄ ｍｏｌ 反 ＣＯ 应 ２、 在 １ ｍ Ｔ ｏｌ Ｈ 下 ２ 先 １ 达 ｍ 到 ｏｌ 平 ＣＯ 衡 ， 说明反应速率更 ， 。 ． ２℃ ， ９ （２０２０ 届山东临沂质检，１４）在 密闭容器中进行反应 快 因此温度Ｔ Ｔ 升高温度 的平衡浓度减小 说明平衡 ． ２ Ｌ ， ２＞ １， ，ＣＯ２ ， Ｈ 测得ｃ 随 正向移动 因此正反应的 Ｈ 的初始物质的量为 从 Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） Δ ＞０。 （Ｈ２Ｏ） ， Δ ＞０，ＣＯ２ ４ｍｏｌ， 反应时间 ｔ 的变化如图所示 下列判断正确的是 题图中可以看出 的初始浓度为 －１ 因此Ｖ 正 （ ） 。 （ ） ＣＯ２ ２ｍｏｌ·Ｌ ， ＝２，Ａ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题七 化学反应速率和化学平衡 １１５ 确 由 点列三段式 相同温度下 在甲 乙两个容积相等的恒容密闭容器中投 ； ｂ ： （５） ， 、 入 和 发生反应 起始浓度如下表所示 其中 ＣＨ４（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨２Ｈ２（ｇ）＋２ＣＯ（ｇ） Ｈ２ ＣＯ２， ②， 。 初始浓度 ／ｍｏｌ·Ｌ －１ １ ２ ０ ０ 甲经 ２ ｍｉｎ 达平衡 ， 平衡时 ｃ （Ｈ２Ｏ）＝ ０．０５ ｍｏｌ／Ｌ， 甲中 转化浓度 －１ 的转化率为 乙中 的转化率 ／ｍｏｌ·Ｌ ０．２５ ０．２５ ０．５ ０．５ ＣＯ２ ， ＣＯ２ 平衡浓度 －１ 甲 填 大于 等于 或 小于 ／ｍｏｌ·Ｌ ０．７５ １．７５ ０．５ ０．５ （ “ ”“ ” “ ”）。 因此 点气体总物质的量为 起始气体总物质的量为 起始浓度 甲 乙 ｂ ７ ｍｏｌ， 恒温恒容条件下 气体的物质的量之比等于压强之比 ６ ｍｏｌ， ， ， ｃ 故压强之比为 正确 由题图可知反应到达 点时 （Ｈ２）／ｍｏｌ／Ｌ ０．１０ ０．２０ ７ ∶ ６，Ｂ ； ａ ， ｃ ＣＯ２ 的物质的量浓度减小了 ０．５ ｍｏｌ·Ｌ －１ ， ｖ （ＣＯ） ＝ （ＣＯ２）／ｍｏｌ／Ｌ ０．１０ ０．２０ －１ １１ 答案 每空 分 Ｋ Ｋ ｖ ０．５ ｍｏｌ·Ｌ －１ －１ 错误 ． （ ２ ）（１）ａｃ （２） １· ２ （３）＝ （４）２５ ２ （ＣＯ２）＝２× ＝０．１ ｍｏｌ·Ｌ ·ｍｉｎ ，Ｃ ； 等于 １０ ｍｉｎ （５）５０％ Ｔ 反应达平衡后 由题图列三段式 解析 由表格中的数据可知 升高温度 反应 的平衡 ２℃ ， ： （１） ， ， ② ｍ ＣＨ４（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨２Ｈ２（ｇ）＋２ＣＯ（ｇ） 常数增大 说明平衡正向移动 正确 Ｍ 总 ｍ ｎ 在反应 初始浓度 ／ｍｏｌ·Ｌ －１ １ ２ ０ ０ ， ，ａ ； ＝ｎ 总 ， 总、 总 转化浓度 ／ｍｏｌ·Ｌ －１ ０．７５ ０．７５ １．５ １．５ 前后均不变 故Ｍ不变 不正确 平衡正向移动 的转化 平衡浓度 －１ 率增大 正 ， 确 ，ｂ ； ，ＣＯ２ ／ｍｏｌ·Ｌ ０．２５ １．２５ １．５ １．５ ，ｃ 。 Ｋ ＝ ０ １ ． ． ２ ５ ５ ２ × × １ １ ． ． ２ ５ ５ ２ ＝１６．２， 向该平衡体系中再充入 ０．５ ｍｏｌ ＣＨ４、 （２） 由盖斯定 时 律 Ｋ 可知反 Ｋ 应 ① Ｋ ＋ 反应 ②＝ 反应 ③， 所以 某 Ｋ ３ 时 ＝ Ｋ 刻 １· Ｑ Ｋ ２。 和 此时 ｃ （３）５００ ℃ ３ ＝ １· ２ ＝ ２．５×１．０＝ ２．５， ｃ ＝ ０ ０ ． ． ５ ５ ｍ ｍ ｏ ｏ ｌ ｌ· ＣＯ Ｌ － ２ １ 、 ， １ ｃ （Ｃ ｍ Ｏ ｏｌ ２） Ｈ ＝ ２ １．５ ｍ １ ｏｌ ｍ · ｏ Ｌ ｌ －１ Ｃ ， Ｏ ｃ ， （Ｈ２）＝ ２ （ ｍ Ｃ ｏｌ Ｈ · ４） Ｌ － ＝ １ ， ｃ （ ｃ Ｃ ３ Ｈ （Ｈ ３Ｏ ２） Ｈ · ）· ｃ （ ｃ Ｃ （ Ｏ Ｈ ２ ２ ） Ｏ） ＝ （ ０ ０ ． ． ０ ２ １ ） × ３ × ０． ０ ２ ．１ ＝２．５＝ Ｋ ３， 故此时ｖ 正＝ ｖ 逆。 ２ ２ ｃ （ＣＯ）＝２ ｍｏｌ·Ｌ －１ ， Ｑ ｃ＝ ０ ２ ．５× × １ ２ ．５ ≈２１．３＞ Ｋ ， 因此平衡应该逆 始 （４） ２Ｈ２（ｇ） ＋ ＣＯ（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ＣＨ３ＯＨ（ｇ） 向移动 错误 ： ２ ｍｏｌ／Ｌ １ ｍｏｌ／Ｌ ０ ｍｏｌ／Ｌ ，Ｄ 。 转 ： １．６０ ｍｏｌ／Ｌ ０．８０ ｍｏｌ／Ｌ ０．８０ ｍｏｌ／Ｌ 三、非选择题 共 分 平 （ ４０ ） ： ０．４０ ｍｏｌ／Ｌ ０．２０ ｍｏｌ／Ｌ ０．８０ ｍｏｌ／Ｌ １１（２０１９河北邯郸重点高中开学检测，２９） 分 甲醇是重要 ｃ ． （１２ ） Ｋ （ＣＨ３ＯＨ） ０．８０ 的化工原料和清洁燃料 工业上可利用 或 来生产甲 ＝ｃ２ ｃ ＝ ２ ＝２５。 ， ＣＯ ＣＯ２ （Ｈ２）· （ＣＯ） （０．４０） ×０．２０ 醇 已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学 反应 为 平衡时甲 。 （５） ② Ｈ２（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨Ｈ２Ｏ（ｇ）＋ＣＯ（ｇ）， 平衡常数如下表所示 中ｃ 则消耗ｃ 的 ： （Ｈ２Ｏ）＝０．０５ ｍｏｌ／Ｌ， （ＣＯ２）＝０．０５ ｍｏｌ／Ｌ，ＣＯ２ 平衡常数的值 转化率为０．０５ｍｏｌ／Ｌ 乙相当于将甲容器的容积压缩 化学反应 平衡常数 ×１００％＝５０％； ０．１０ｍｏｌ／Ｌ ５００℃ ８００℃ 为一半 对于反应 加压平衡不移动 的转化率不变 Ｋ ， ②， ，ＣＯ２ 。 ①２Ｈ２（ｇ）＋ＣＯ（ｇ）􀜩􀜑􀜨ＣＨ３ＯＨ（ｇ） １ ２．５ ０．１５ 规律总结 对反应 而 ②Ｈ２（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）􀜑􀜩􀜨Ｈ２Ｏ（ｇ）＋ＣＯ（ｇ） Ｋ ２ １．０ ２．５０ 言 ， 某 温 度 下 的 ３ 平 Ｈ２（ 衡 ｇ） 常 ＋ＣＯ 数 ２（ｇ 为 ）􀜩􀜑 Ｋ 􀜨 ， Ｃ 该 Ｈ３Ｏ 温 Ｈ（ 度 ｇ） 下 ＋Ｈ 某 ２Ｏ（ 时 ｇ） 刻 Ｋ ｃ ｃ ③３Ｈ２（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）􀜑􀜩􀜨ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ３ （Ｈ２Ｏ）· （ＣＨ３ＯＨ） Ｑ 若 Ｑ Ｋ 则 ｖ ｖ 若 Ｑ Ｋ 则 在恒容密闭容器中发生反应 达到平衡后升高温度 下 ｃ ｃ３ ＝ ｃ， ｃ＞ ， 逆＞ 正； ｃ＜ ， （１） ②， ， （ＣＯ２）· （Ｈ２） 列说法正确的是 。 ｖ 正＞ ｖ 逆； 若Ｑ ｃ＝ Ｋ ， 则ｖ 正＝ ｖ 逆。 平衡正向移动 １２（２０１９福建龙岩一模，２８） 分 氮氧化物是环境污染物 ａ． ． （１２ ） ， 混合气体的平均相对分子质量增大 研究氮氧化物转化有重要的意义 ｂ． 。 的转化率增大 回答下列问题 Ｋ ｃ．ＣＯ Ｋ ２ Ｋ 的关系是Ｋ 催化转化器 ： 可使汽车尾气反应而转化 （２） １、 ２、 时 ３ 测得反应 ３＝ 在 某 时 刻 。 （１） ： Ｈ （３）５００ ℃ 的 ③ 浓度分别为 ，Ｈ２（ｇ）、ＣＯ２（ｇ）、 ２ 已 Ｎ 知 Ｏ（ｇ）＋２ＣＯ（ｇ）􀜑􀜩􀜨 Ｎ２（ｇ）＋２ＣＯ２（ｇ Ｈ ） ａ Δ －１ ＣＨ３ＯＨ（ｇ）、Ｈ２Ｏ（ｇ） ０．２ ｍｏｌ／Ｌ、０．１ ｍｏｌ／Ｌ、 ：Ｎ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅２ＮＯ（ｇ） Δ １＝ ｋＪ·ｍｏｌ 则此时 ｖ ｖ 填 Ｈ ｂ －１ ０．０１ ｍｏｌ／Ｌ、０．２ ｍｏｌ／Ｌ， 正 逆（ “＞” ２Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅２ＣＯ（ｇ） Δ ２＝ ｋＪ·ｍｏｌ 或 Ｈ ｃ －１ “＝” “＜”）。 Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅ＣＯ２（ｇ） Δ ３＝ ｋＪ·ｍｏｌ 某温度下反应 中 的平衡转化率 α 与体系总压强 Ｈ －１ 用含ａ ｂ ｃ的代数式表示 （４） ① Ｈ２ （ ） Δ ＝ ｋＪ·ｍｏｌ （ 、 、 ）。 ｐ 的关系如图所示 若开始加入 和 Ｔ 时 将等物质的量的 和 充入容积为 的密 （ ） ， ２ ｍｏｌ／Ｌ Ｈ２ １ ｍｏｌ／Ｌ （２） ℃ ， ＮＯ ＣＯ ２ Ｌ 则 点时化学平衡常数为 闭容器中发生尾气转化反应 容器中 物质的量随时间 ＣＯ， Ｂ 。 ， ＮＯ 变化如图 所示 １ 。 图 １ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１１６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） Ｔ 时 该化学反应的平衡常数Ｋ １３（２０１９湖南常德一模，２８） 分 含氮化合物对环境 生产 ① ℃ ， ＝ 。 ． （１６ ） 、 下列事实无法判断汽车尾气转化反应达到化学平衡状 和人类生命活动等具有很大的影响 请按要求回答下列 ② 。 态的是 问题 。 ： 消耗速率等于 消耗速率的 倍 利用某分子筛作催化剂 可脱除工厂废气中的 Ａ．ＮＯ Ｎ２ ２ （１） ，ＮＨ３ ＮＯ、 混合气体平均相对分子质量不再变化 反应机理如图所示 包含物质为 和 Ｂ． ＮＯ２， 。 Ａ Ｈ２Ｏ 体系中 的转化率和 的转化率相等 填化学式 Ｃ． ＮＯ ＣＯ （ ）。 气体的密度不再变化 Ｄ． 已知汽车尾气转化反应的 Ｈ 后 改变下列 ③ Δ ＜０。 １０ ｍｉｎ ， 示意图 横坐标对应的反应条件 纵坐标对应的量变化 ２ ， 关系正确的是 填序号 （ ）。 已知 Ｈ （２） ：４ＮＨ３（ｇ）＋６ＮＯ（ｇ）􀪅􀪅５Ｎ２（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ １＝ ａ － ｋＪ／ｍｏｌ 图 ２ ４ＮＨ３（ｇ）＋５Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 ４ＮＯ（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ Ｈ ２ ＝ 碘蒸气存在能大幅度提高 的分解速率 反应历程为 ｂ （３） Ｎ２Ｏ ， ： － ｋＪ／ｍｏｌ 第一步 快反应 Ｈ ｃ 第二步 ：Ｉ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨２Ｉ（ｇ）（ ） 慢反应 Ｈ 则 ２ 反 Ｏ（ 应 ｌ）􀪅􀪅Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ３＝＋ ｋＪ／ｍｏｌ 的 Ｈ ：Ｉ（ｇ）＋Ｎ２Ｏ（ｇ） → Ｎ２（ｇ）＋ＩＯ（ｇ）（ ） ４ＮＨ３（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅２Ｎ２（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝ 第三步 快反 应 ：ＩＯ（ｇ）＋Ｎ２Ｏ（ｇ） → Ｎ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）＋Ｉ（ｇ）（ 工 业 上 利 用 ｋＪ 氨 ／ｍ 气 ｏｌ。 生产氢氰酸 的反应为 ） （３） （ＨＣＮ） ＣＨ４（ｇ）＋ 实验表明 含碘时 分解速率 ｖ ｋ ｃ Ｈ ， Ｎ２Ｏ ＝ · （Ｎ２Ｏ）· ＮＨ３（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ＨＣＮ（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ） Δ ＞０。 ［ ｃ 填 （Ｉ 标 ２） 号 ］ ０．５ （ ｋ为速率常数 ）。 下列表述正确的是 化 ① 的 其 关 他 系 条 如 件 图 一 甲 定 所 ， 达 示 到 则 平衡时 可以 ＮＨ 是 ３ 转化率随 填 外 字 界 母 条 序 件 号 Ｘ 变 （ ）。 ， Ｘ （ ）。 分解反应中 ｋ值与是否含碘蒸气无关 Ａ．Ｎ２Ｏ ， 第二步对总反应速率起决定作用 Ｂ． 第二步活化能比第三步小 Ｃ． 为反应的中间产物 Ｄ．ＩＯ １２ 答案 ｃ ａ ｂ ． （１）２ － － （２）①２．５ ②ＣＤ ③ｂｃ （３）ＢＤ 解析 将已知热化学方程式依次编号为 根据盖 （１） ①、②、③， 斯定律 得 ③×２－②－① ２ＮＯ（ｇ）＋２ＣＯ（ｇ）􀜑􀜩􀜨 Ｎ２（ｇ）＋２ＣＯ２（ｇ） 图甲 Ｈ ｃ ａ ｂ －１ 由题图 可知 和 起 Δ ＝（２ － － ） ｋＪ·ｍｏｌ 。 （２）① １ ＮＯ ＣＯ ｎ 始物质的量均为 达到平衡状态时 的物质 温度 压强 催化剂 （ＮＨ３） ０．８ ｍｏｌ，１０ ｍｉｎ ＮＯ ａ． ｂ． ｃ． ｄ．ｎ 的量为 （ＣＨ４） ０．４ ｍｏｌ。 在一定温度下 向 密闭容器中加入 ｎ 和 ② ， ２ Ｌ ｍｏｌ ＣＨ４ ２ＮＯ（ｇ）＋２ＣＯ（ｇ）􀜩􀜑􀜨 Ｎ２（ｇ）＋２ＣＯ２（ｇ） 平衡时 体积分数随ｎ变化的关系如图乙 起始量 －１ ２ ｍｏｌ ＮＨ３， ＮＨ３ （ｍｏｌ·Ｌ ） ０．４ ０．４ ０ ０ 所示 变化量 －１ 。 （ｍｏｌ·Ｌ ） ０．２ ０．２ ０．１ ０．２ 平衡量 －１ （ｍｏｌ·Ｌ ） ０．２ ０．２ ０．１ ０．２ ２ Ｋ ０．２ ×０．１ 项 消耗速率等于 消耗速率 ＝ ２ ２ ＝２．５。 ②Ａ ，ＮＯ Ｎ２ ０．２ ×０．２ 的 倍 说明正 逆反应速率相同 反应达到平衡状态 项 ２ ， 、 ， ；Ｂ ， 反应前后气体质量不变 气体物质的量变化 混合气体平均相 ， ， 对分子质量不再变化 说明反应达到平衡状态 项 体系中 ， ；Ｃ ， 的转化率和 的转化率相等不能说明反应达到平衡状 ＮＯ ＣＯ 态 项 反应前后气体质量和体积不变 气体的密度始终不 图乙 热 变 反 化 ；Ｄ 应 ， 不 ， 能 平 说 衡 明 常 反 数 应 与 达 温 到 度 平 有 衡 关 状 温 态 度 。 ③ 不 Δ 变 ， Ｈ ＜ 平 ０， 衡 则 常 该 数 反 不 应 变 为 故 放 ａ Ｋ 点 ｂ 时 ， 填 ＣＨ４ 的转化 或 率为 ％； 平衡常数 ： Ｋ （ ａ ） （ ）（ “＞”“＝” “＜”）。 。 ， ， ， 肌肉中的肌红蛋白 与 结合生成 其反应原 错误 增加 的物质的量 的转化率降低 故 正确 改 ａ ； ＮＯ ，ＮＯ ， ｂ ； （４） （Ｍｂ） Ｏ２ ＭｂＯ２， 理可表示为 该反应的平 变 ＣＯ 的量 ，Δ Ｈ不变 ， 故 ｃ 正确 ； 温度升高 ， 平衡逆向移动 ，ＣＯ Ｍｂ（ａｑ）＋Ｏ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ＭｂＯ２（ａｑ）， 的转化率降低 故 错误 项 分解反应中 ｋ值与 ｃ 是否含碘蒸气 ， 有关 ｄ 故 。 错 （ 误 ３）Ａ 项 ， 第 Ｎ２ 二 Ｏ 步为慢反应 ， 在整个 衡常数可表示为Ｋ ＝ｃ （ＭｂＯ ｐ ２） 。 在 ３７ ℃ 条件下达 ， Ａ ；Ｂ ， ， （Ｍｂ）· （Ｏ２） 反应过程中起到决定性作用 故 正确 项 第二步反应活 到平衡时 测得肌红蛋白的结合度 α 与ｐ 的关系如 ， Ｂ ；Ｃ ， ， （ ） （Ｏ２） 化能比第三步大 故 错误 项 为反应的中间产物 故 生成的ｃ ， Ｃ ；Ｄ ，ＩＯ ， 图丙所示 α （ＭｂＯ２） 研究表明正反应 正确 ［ ＝ 初始的ｃ ×１００％］。 Ｄ 。 （Ｍｂ） 速率ｖ ｋ ｃ ｐ 逆反应速率 ｖ ｋ 正＝ 正· （Ｍｂ） · （Ｏ２）， 逆 ＝ 逆· 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题七 化学反应速率和化学平衡 １１７ ｃ 其中ｋ 和ｋ 分别表示正反应和逆反应的速率 （ＭｂＯ２）（ 正 逆 Ｈ １ ａ ｂ ｃ 常数 ２Ｎ２（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝－ （２ ＋３ ＋３０ ）ｋＪ／ｍｏｌ。 ）。 ５ 升高温度 平衡正向移动 氨气的转化率增大 错误 （３）① ， ， ，ａ ； 增大压强 平衡逆向移动 氨气的转化率降低 正确 催化剂 ， ， ，ｂ ； 只能改变反应速率 但不能使化学平衡发生移动 因此对氨气 ， ， ｎ 的转化率无影响 错误 增大 （ＮＨ３） 相对来说氨气增加得 ，ｃ ； ｎ ， （ＣＨ４） 多 平衡正向移动 但氨气的转化率降低 正确 ， ， ，ｄ 。 设反应消耗 的物质的量为ｘ ② ＣＨ４ 。 ＣＨ４（ｇ）＋ＮＨ３（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ＨＣＮ（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ） 开始 图丙 （ｍｏｌ） ２ ２ ０ ０ 转化 ｘ ｘ ｘ ｘ 试写出平衡常数Ｋ与速率常数ｋ ｋ 之间的关系式 （ｍｏｌ） ３ ① 正、 逆 ： 平衡 ｘ ｘ ｘ ｘ Ｋ 用含有ｋ ｋ 的式子表示 （ｍｏｌ） ２－ ２－ ３ ＝ （ 正、 逆 ）。 ｘ 试求出图丙中ｃ点时 上述反应的平衡常数Ｋ 根据图像可知平衡时氨气的体积分数是 则有２－ ② ， ＝ ３０％， ｘ×１００％＝ ｋＰａ －１ 。 已知ｋ 逆＝６０ｓ －１ ， 则速率常数ｋ 正＝ ｓ －１ ·ｋＰａ －１ 。 ４＋２ １３ 答案 每空 分 解得ｘ 则ａ 点时 的转化率为０．５ｍｏｌ ． （ ２ ）（１）Ｎ２ ３０％， ＝０．５， ，ＣＨ４ ×１００％＝ ２ｍｏｌ １ ａ ｂ ｃ 由于温度不变 平衡常数不变 因此Ｋ ａ Ｋ ｂ （２）－ （２ ＋３ ＋３０ ） ２５％； ， ， （ ）＝ （ ）。 ５ 可逆反应达到平衡状态时 ｖ ｖ 即 ｋ ｃ （４）① ， 正＝ 逆， 正· （Ｍｂ）· （３）①ｂｄ ②２５ ＝ ｋ ｃ ｋ ｐ ｋ ｃ 正 （ＭｂＯ２） 反应 （４）①ｋ 正 ②２ １２０ （Ｏ２）＝ 逆· （ＭｂＯ２），ｋ 逆 ＝ｃ （Ｍｂ）· ｐ （Ｏ２） ， Ｍｂ（ａｑ）＋ 逆 ｃ ｋ 解析 根据流程图可知 与废气中的 反 的平衡常数 Ｋ （ＭｂＯ２） 正 应 最终 生 （ 成 １） 无毒无害的氮气和 Ｎ 水 Ｈ３ ＮＯ、ＮＯ２ Ｏ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ＭｂＯ２（ａｑ） ＝ｃ （Ｍｂ）· ｐ （Ｏ２） ＝ ｋ 逆 ； ， 。 ｃ （２） 将已知热化学方程式依次编号为 ①、②、③， 根据盖斯定 ② Ｋ ＝ｃ （ＭｂＯ ｐ ２） ＝ ０．９ ｋＰａ －１ ＝ ２ ｋＰａ －１ ； ｋ 正 ＝ （Ｍｂ）· （Ｏ２） （１－０．９）×４．５ 律 ，（①×２＋②×３－③×３０）× １ 得 ４ＮＨ３（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 Ｋ · ｋ 逆＝２ ｋＰａ －１ ×６０ ｓ －１ ＝１２０ ｓ －１ ·ｋＰａ －１ 。 ５ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１１８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 专题八 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 内容 弱电解质的电离平衡 水的电离 溶液的酸碱性 课 了解水的电离 离子积常数 １． 、 标 理解弱电解质在水中的电离平衡 了解溶液 的含义及其测定方法 能进行 １． ２． ｐＨ ， ｐＨ 解 解读 了解强电解质和弱电解质的概念 的简单计算 ２． 读 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性 掌握中和滴定实验的基本操作 ３． ３． 了解中和滴定实验主要仪器的使用方法 ４． 该专题内容是近几年的必考内容 主要考查影响弱电解质电离平衡的因素 通过图像判断强 弱电解质 。 ， 、 ， 考情分析 计算电离常数 比较微粒浓度大小 进行 的相关计算和中和滴定的迁移应用等 命题时与水解相结合又 ， ， ｐＨ ， 增加了试题难度 预计在今后的高考中出现的概率仍较大 ， 备考时应重点关注数形结合与分析推理型选择题 滴定终点判断的规范表达 同时 要了解水溶液中的离 备考策略 、 ， ， 子反应与平衡在物质检测 化学反应规律研究 物质转化中的应用 、 、专题八 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 １１９ 四、电解质溶液的导电性 对应学生用书 起始页码５５ 电解质溶液之所以能够导电 是由于溶液中存在能够自由 ， 移动的离子 这些离子在外加电源的作用下 会向两极定向移动 考点一 弱电解质的电离平衡 ， ， 形成电流 溶液的导电能力主要取决于溶液中离子的浓度和离 。 子所带的电荷数 离子浓度越大 离子所带的电荷越多 溶液的 ， ， ， 导电能力也就越强 一、强电解质和弱电解质 。 １定义 五、电离平衡常数及其应用 ． 在水溶液中能 完全 电离的电解质称为强电解质 １电离平衡常数 ① 。 ． 在水溶液中只能 部分 电离的电解质称为弱电解质 弱电解质的电离是一个可逆过程 弱电解质溶液中除水分 ② 。 ， ２常见物质 子外还存在弱电解质分子 在一定条件下达到电离平衡时 弱电 ． 。 ， 强电解质 强酸 强碱 大多数盐等 解质电离形成的各种离子浓度幂的乘积与溶液中 未电离 的分 ：③ 、④ 、 。 􀃊􀁋􀁒 弱电解质 弱酸 弱碱 少数盐 水等 子的浓度之比是一个常数 这个常数叫作电离平衡常数 通常用 ：⑤ 、⑥ 、 、 。 ， 。 Ｋ 表示弱酸的电离平衡常数 用 Ｋ 表示弱碱的电离平衡 二、电离 􀃊􀁋􀁓 ａ ， 􀃊􀁋􀁔 ｂ 常数 １电离的条件：离子化合物在溶于水或熔融时发生电离 共 。 如醋酸在水溶液中达到电离平衡时 醋酸的电离平衡常数 ． ， 价化合物在溶于水时发生电离 ， ： 。 ｃ（ －）·ｃ（ ＋） ２电离方程式的书写 Ｋ ＣＨ３ＣＯＯ Ｈ ． ａ＝􀃊􀁋􀁕 ｃ（ ） 。 强电解质的电离用 弱电解质的电离用 ＣＨ３ＣＯＯＨ （１） “􀪅􀪅”， “􀜩􀜑􀜨”。 ２电离平衡常数的意义 多元弱酸分步电离 以第一步为主 如碳酸存在电离 ． 根据电离平衡常数数值的大小 可以估算弱电解质电离的 （２） ， ， Ｈ２ＣＯ 多 ３ 元 􀜩􀜑􀜨 弱 Ｈ 碱 Ｃ 的 Ｏ － ３＋ 电 Ｈ 离 ＋ （ 主 以 ） 一 ，Ｈ 步 ＣＯ 电 － ３ 􀜩􀜑 离 􀜨 表 Ｈ 示 ＋ ＋Ｃ 如 Ｏ ２ ３ － （ 次 ）。 程度 ， Ｋ值越大 ， 电离程度越大 。 对于 ， 弱酸来讲 ， Ｋ ａ 越大 ， 酸性越 ， Ｆｅ（ＯＨ）３ 􀜩􀜑􀜨 强 ； 对于弱碱来讲 ， Ｋ ｂ 越大 ， 碱性越强 。 相同条件下常见弱酸的 ３＋ － 酸性强弱顺序 ⑦ Ｆｅ ＋３ 强 Ｏ 酸 Ｈ 的 。 酸式盐完全电离 弱酸的酸式盐中酸式酸根离子 ３电离平衡 ：Ｈ 常 ２Ｓ 数 Ｏ３ 的 ＞Ｈ 影 ３Ｐ 响 Ｏ４ 因 ＞Ｈ 素 Ｆ＞ＣＨ３ＣＯＯＨ＞Ｈ２ＣＯ３＞Ｈ２Ｓ＞ＨＣｌＯ。 （３） ， ． 不完全电离 例如 电离平衡常数随温度变化而变化 但由于电离过程的热 。 ： （１） ， ＋ ＋ ２－ 水溶液中 效应较小 温度改变对电离平衡常数影响不大 其数量级一般不 ＮａＨＳＯ４：ＮａＨＳＯ４ 􀪅􀪅Ｎａ ＋Ｈ ＋ＳＯ４（ ） ， ， ＋ － 变 所以室温范围内可忽略温度对电离平衡常数的影响 ＮａＨＣＯ３：ＮａＨＣＯ３ 􀪅􀪅Ｎａ ＋ＨＣＯ３ ， 。 说明 在熔融状态时： ＋ －。 电离平衡常数与弱酸 弱碱的浓度无关 同一温度下 不 ＮａＨＳＯ４ 􀪅􀪅Ｎａ ＋ＨＳＯ４ （２） 、 ， ， 论弱酸 弱碱的浓度如何变化 电离平衡常数是不会改变的 三、弱电解质的电离平衡 、 ， 。 １在一定温度下 当弱电解质在水溶液中电离达到最大程 考点二 水的电离 溶液的酸碱性 ． ， 度时 电离过程并没有停止 此时弱电解质分子电离成离子的 ， 。 速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等 溶液中各分子和 ， 一、水的电离 离子的浓度都不再发生变化 达到 电离平衡 状态 ， ⑧ 。 弱电解质的电离平衡特点 １电离方程式 ． ： 动态平衡 电离方程式中用 水是一种极弱的电解质 ＋ － 简 （１） ， “􀜩􀜑􀜨”； ：Ｈ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 ① Ｈ３Ｏ ＋ＯＨ 。 平衡时溶液中离子浓度和分子浓度 保持不变 写为 ＋ － （２） ⑨ ； ② Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 Ｈ ＋ＯＨ 。 条件改变 平衡发生移动 ２纯水在室温下的常用数据 （３） ， 。 ． ２ ． 外界条件对电离平衡的影响 （１） ｃ （Ｈ ＋ ）＝ ｃ （ＯＨ － ）＝③ １．０×１０ －７ ｍｏｌ·Ｌ －１ 。 如 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１的醋酸溶液 ［ＣＨ３ＣＯＯＨ􀜩􀜑􀜨Ｈ ＋ ＋ＣＨ３ＣＯＯ － （２） Ｋ Ｗ＝ ｃ （Ｈ ＋ ）· ｃ （ＯＨ － ）＝④ １．０×１０ －１４ 。 Ｈ 若改变条件后 有如下变化 （３）ｐＨ＝⑤ ７ 。 （Δ ＞０）］， ， ： 平衡移 二、影响水的电离平衡的因素 动方向 Ｃ 电 Ｈ 离 ３Ｃ 程 ＯＯ 度 Ｈ ｃ（ Ｈ ＋） 导电性 １水的电离过程是 吸 热过程 升高温度能促进电离 所 ． ⑥ ， ， 以降温时Ｋ 减小 升温时Ｋ 增大 但不论温度升高或降低 加少量浓盐酸 向左 减小 增大 增强 Ｗ ， Ｗ 。 ， 纯水中ｃ ＋ 和ｃ － 始终相等 加少量冰醋酸 向右 减小 增大 增强 （Ｈ ） （ＯＨ ） 。 􀃊􀁉􀁒 􀃊􀁉􀁓 􀃊􀁉􀁔 􀃊􀁉􀁕 ２向纯水中加入酸或碱 可以增大水中的 ＋或 －浓度 均 ． ， Ｈ ＯＨ ， 加少量 固体 向右 增大 减小 增强 可使水的电离平衡向 逆向 移动 即分子化的方向 向水中 ＮａＯＨ 􀃊􀁉􀁖 􀃊􀁉􀁗 􀃊􀁉􀁘 􀃊􀁉􀁙 ⑦ （ ）。 加少量 加入可溶性的盐 若组成盐的离子能与水电离产生的 ＋或 － ， Ｈ ＯＨ 固体 􀃊􀁉􀁚 向左 􀃊􀁉􀁛 减小 􀃊􀁊􀁒 减小 􀃊􀁊􀁓 增强 发生反应 生成难电离的物质 则能够破坏水的电离平衡 使水 ＣＨ３ＣＯＯＮａ 的电离平衡 ， 向 电离方向 移 ， 动 可使水溶液呈碱性或酸 ， 性 若 加少量水 向右 增大 减小 减弱 ⑧ ， ； 􀃊􀁊􀁔 􀃊􀁊􀁕 􀃊􀁊􀁖 􀃊􀁊􀁗 所加的盐既不能与水中的 ＋或 －发生反应 又不能电离产生 Ｈ ＯＨ ， 升高温度 􀃊􀁊􀁘 向右 􀃊􀁊􀁙 增大 􀃊􀁊􀁚 增大 􀃊􀁊􀁛 增强 ＋或 － 则不能破坏水的电离平衡 不使水的电离平衡发生移 Ｈ ＯＨ ， ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１２０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 动 若向水中加入活泼金属 由于活泼金属与水电离出的 ＋反应 滴定 。 ， Ｈ ， （２） 促进水的电离 溶液中ｃ － 增大 ｃ ＋ 减小 ， （ＯＨ ）⑨ ，（Ｈ ）􀃊􀁉􀁒 。 三、溶液的酸碱性和 ｐＨ １溶液的酸碱性 ． 溶液的酸碱性取决于溶液中ｃ ＋ 和ｃ － 的相对大小 （Ｈ ） （ＯＨ ） 。 ｃ ＋ ｃ － 溶液呈酸性 （１） （Ｈ ）􀃊􀁉􀁓 ＞ （ＯＨ ）， ； ｃ ＋ ｃ － 溶液呈中性 终点判断 （２） （Ｈ ）􀃊􀁉􀁔 ＝ （ＯＨ ）， ； （３） ｃ ＋ ｃ － 溶液呈碱性 等到滴入最后一滴标准液 溶液变色 且半分钟内不恢复原 （３） （Ｈ ）􀃊􀁉􀁕 ＜ （ＯＨ ）， 。 ， ， ２溶液的 来的颜色 视为滴定终点 记录标准液的体积 ． ｐＨ ， ， 。 ì ï 计算公式 ：ｐＨ＝􀃊􀁉􀁖 －ｌｇ ｃ（ Ｈ ＋） ３ ． 数据处理 ï适用范围 稀溶液 数值在 之间 按上述操作重复两至三次 求出用去标准盐酸体积的平均 ： ， ０～１４ í表示意义 表示溶液酸碱性的强弱 越小 ， ｐＨ î ï ï ： 酸性 越强 ，ｐＨ ， 值 ， 根据ｃ （ＮａＯＨ）＝􀃊􀁊􀁖 ｃ（ Ｈ Ｖ Ｃ （ ｌ ）·Ｖ（ ） ＨＣｌ ） 计算 。 􀃊􀁉􀁗 ＮａＯＨ ４中和滴定的误差分析 四、 的测定方法 ． 以标准盐酸滴定 溶液为例 ｐＨ １ 试纸的使用方法：把 试纸放在洁净干燥的 表面 ＮａＯＨ ： 皿 或 ．ｐ 玻 Ｈ 璃片 上 用玻璃棒蘸取 ｐＨ 待测液滴在 试纸上 􀃊􀁉􀁘 待 变色 Ｖ （ＨＣｌ）· ｃ （ＨＣｌ）＝ Ｖ （ＮａＯＨ）· ｃ （ＮａＯＨ）⇒ ｃ （ＮａＯＨ）＝ （ ） ， ｐＨ ， ｃ Ｖ 后与 标准比色卡 对比 读出 整数 （ＨＣｌ）· （ＨＣｌ） Ｖ 􀃊􀁉􀁙 ， ｐＨ（ ）。 （ＮａＯＨ） ·· ２常用酸碱指示剂及其变色范围 项目 操作不当 具体内容 误差 ． 指示剂 变色范围的 酸式滴定管未用盐酸润洗 偏高 ｐＨ 石蕊 红色 紫色 蓝色 仪器洗涤 碱式滴定管未用 溶液润洗 偏低 ＜５．０ ５．０～８．０ ＞８．０ １ ＮａＯＨ 锥形瓶用 溶液润洗 偏高 甲基橙 红色 橙色 黄色 ＮａＯＨ ＜３．１ ３．１～４．４ ＞４．４ 滴定前有气泡 滴定后无气泡 偏高 酚酞 无色 浅红 红色 气泡处理 ， ＜８．２ ８．２～１０．０ ＞１０．０ ２ 滴定前无气泡 滴定后有气泡 偏低 ， 五、酸碱中和滴定 盐酸滴出瓶外 偏高 １ ． 实验用品 ３ 滴定 振荡时瓶内溶液溅出 偏低 主要仪器 酸式 滴定管 如图 碱式 滴定管 （１） ：􀃊􀁉􀁚 （ Ａ）、􀃊􀁉􀁛 前仰后平 偏低 如图 滴定管夹 铁架台 锥形瓶 （ Ｂ）、 、 、 。 读数 前平后仰 偏高 ４ 前仰后俯 偏低 滴定终点时滴定管尖嘴悬一滴溶液 偏高 其他 ５ 指示剂变色即停止滴定 偏低 正确理解和运用水的离子积常数（Ｋ ） Ｗ １Ｋ 与温度有关 因为水的电离过程是吸热过程 所以温度升 ． Ｗ ， ， 高 有利于水的电离 Ｋ 增大 ， ， Ｗ 。 试剂 标准液 待测液 指示剂 蒸馏水 ２Ｋ 不仅适用于纯水 还适用于稀的电解质水溶液 不管 （２） ： 、 、 、 。 ． Ｗ ， 。 滴定管的使用 哪种溶液均有ｃ ＋ ｃ － （３） （Ｈ ）Ｈ２Ｏ＝ （ＯＨ ）Ｈ２Ｏ。 ａ． 酸性 、 氧化性的试剂一般用 􀃊􀁊􀁒 酸式 滴定管盛装 ， 因为酸 如酸溶液中 ：［ ｃ （Ｈ ＋ ）酸＋ ｃ （Ｈ ＋ ）Ｈ２Ｏ］· ｃ （ＯＨ － ）Ｈ２Ｏ＝ Ｋ Ｗ； 性和氧 · 化 · 性物 · 质 · 易 · 腐 · 蚀 · 橡 · 胶 。 ３ 碱 水 溶 的 液 离 中 子 ：［ 积 ｃ （ 常 ＯＨ 数 － 揭 ）碱 示 ＋ ｃ 了 （Ｏ 在 Ｈ 任 － ） 何 Ｈ２Ｏ 水 ］· 溶 ｃ 液 （Ｈ 中 ＋ ） 均 Ｈ２ 存 Ｏ＝ 在 Ｋ Ｗ 水 。 的电离 碱性的试剂一般用 碱式 滴定管盛装 因为碱性物质易 ． 腐蚀 ｂ 玻 ． 璃 致使玻璃活塞无 􀃊􀁊􀁓 法 打开 ， 平衡 都有 ＋和 － 只是相对含量不同而已 并且在稀酸或稀 ， Ｈ ＯＨ ， ， ２ ． 实验 ， 操作（以标准盐酸滴定待 。 测 ＮａＯＨ 溶液为例） 为 碱 同 溶 一 液 个 中 常 ， 当 数 温度为 ２５ ℃ 时 ， Ｋ Ｗ＝ ｃ （Ｈ ＋ ）· ｃ （ＯＨ － ）＝１×１０ －１４ ， 仍 滴定前的准备 。 （１ 滴 ） 定管 查漏 洗涤 润洗 装液 调液面 ４在研究水溶液体系中离子的成分时 不要忽略 ＋和 － ． ， Ｈ ＯＨ ａ． ：􀃊􀁊􀁔 → →􀃊􀁊􀁕 → → → 共同存在 另外 通过对水的离子积的研究 知道水溶液的酸碱 记录 。 ， ， 。 锥形瓶 注碱液 记读数 加指示剂 酚酞或甲基橙均可 性是由ｃ ＋ 和ｃ － 的相对大小决定的 （Ｈ ） （ＯＨ ） 。 ｂ． ： → → （ ）。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题八 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 １２１ 起 对 始 应 页 学 码 生用 ５７ 书 ｃ ｃ （Ｈ ＋ ＋ ）＝ ｃ ｃ （ＨＣＯ － － ３）＋ 则 ｃ （ ｃ Ｃｌ － ）＋ ＋ ２ ｃ （ ｃ ＣＯ ２ ３ － ） ＋ ＋ ｃ （Ｏ ｃ Ｈ － ）， 溶 － 液呈 ｃ 中性 － 时 （Ｈ ）＝ （ＯＨ ）， （Ｎａ ）＋ （ＮＨ４）＝ （ＨＣＯ３）＋ （Ｃｌ ）＋ ｃ ２－ 不正确 考点一 弱电解质的电离平衡 ２ （ＣＯ３ ），Ｄ 。 关联知识 弱电解质的电离 盐类的水解均为吸热过程 升 、 。 １常温下向 的 溶液中逐滴加入 的 高温度 电离平衡 水解平衡均正向移动 电离平衡常数 水解 ． １０ｍＬ０．１ｍｏｌ／Ｌ ＨＲ ０．１ ｍｏｌ／Ｌ ， 、 ， 、 氨水 所得溶液 及导电能力变化如图 下列分析正确的是 平衡常数均增大 ， ｐＨ 。 。 ３ 时 将 ｗ －１的 溶液与 （ ） ．２５ ℃ ， １．０ Ｌ ｍｏｌ·Ｌ ＣＨ３ＣＯＯＨ ０．１ ｍｏｌ 固体混合 充分反应后向混合液中通 加 入 气体或 ＮａＯＨ ， （ ） ＨＣｌ 固体 溶液的 随通 加 入 或 的物质的量 ＮａＯＨ ， ｐＨ （ ） ＨＣｌ ＮａＯＨ ｎ 的变化如图所示 下列叙述正确的是 （ ） 。 （ ） 点 溶液中离子数目先增大后减小 Ａ．ａ～ｃ ， 点溶液 说明ｃ ＋ ｃ － Ｂ．ｂ ｐＨ＝７， （ＮＨ４）＝ （Ｒ ） 点溶液中存在ｃ ＋ ｃ － ｃ ＋ ｃ － Ｃ．ｃ （ＮＨ４）＞ （Ｒ ）＞ （Ｈ ）＞ （ＯＨ ） 两点对应溶液中 水的电离程度相同 Ｄ．ｂ、ｃ ， １ 答案 Ｂ 项 根据图像可知 点溶液的导电能力增 ． Ａ ， ，ａ～ｂ 强 点溶液的导电能力减弱 说明 点溶液中自由移动 对应的混合液中 水的电离程度由大到小的顺序是 ，ｂ～ｃ ， ａ～ｃ Ａ．ａ、ｂ、ｃ ， 的离子浓度先增大后减小 但是 离子数目在整个过程中一直 ａ＞ｂ＞ｃ ， ， 增大 ，Ａ 错误 。 Ｂ 项 ， 根据图像可知 ｂ 点溶液的 ｐＨ＝７， ｃ （Ｈ ＋ ）＝ Ｂ．ｃ 点混合液中ｃ （Ｎａ ＋ ）＞ ｃ （ＣＨ３ＣＯＯ － ） ｃ 得 （Ｏ ｃ Ｈ （Ｎ － ） Ｈ ， ＋ ４ 结 ）＝ 合 ｃ 电 （Ｒ 荷 － ） 守 ，Ｂ 恒 正 ｃ （ 确 Ｈ 。 ＋ ） Ｃ ＋ 项 ｃ （ ， Ｎ 根 Ｈ ＋ ４ 据 ）＝ 图 ｃ 像 （Ｒ 可 － ） 知 ＋ ｃ ｃ （ 点 ＯＨ 溶 － ） 液 ， 的 可 Ｃ． 加 若 入 忽略 Ｎａ 溶 ＯＨ 液 过 体 程 积 中 变 ， 化 ｃ （ ｃ Ｎ （ 则 ａ Ｃ ＋ Ｈ ）· ３Ｃ ｃ Ｏ （ Ｏ 时 Ｏ － Ｈ ） － ）的值减小 的电离平衡常 说明 点溶液中ｃ － ｃ ＋ 错误 项 由曲 Ｄ． ， ２５ ℃ ＣＨ３ＣＯＯＨ ｐＨ＞７， ｃ （ＯＨ ）＞ （Ｈ ），Ｃ 。 Ｄ ， 线起点的 可知 为弱酸 点溶液的 溶液的导电 数Ｋ ０．２ －７ ｐＨ ，ＨＲ ，ｂ ｐＨ＝７、 ＝ｗ ×１０ 能力最强 说明两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐 该盐水解 －０．２ ， ， ３ 答案 Ｄ 向混合液中通入 气体 ｃ ＋ 增大 抑制水的 促进水的电离 点溶液显碱性 说明氨水过量 电 ． ＨＣｌ ， （Ｈ ） ， ；ｃ ， ，ＮＨ３·Ｈ２Ｏ 电离 水的电离程度减小 加入 固体 被中和 离产生的 －会抑制水的电离 使水的电离程度减小 所以水 对水 ， 的电离的抑制作用减 ， 弱 水 Ｎ 的 ａＯ 电 Ｈ 离程度 ，Ｃ 增 Ｈ３ 大 ＣＯ 故 ＯＨ 水的电离 ， ＯＨ ， ， 的电离程度 错误 ， ， 程度由大到小的顺序是 错误 点混合液的 ：ｂ＞ｃ，Ｄ 。 ２ ． 下列有关电解质溶液的说法正确的是 （ ） 根据电荷守恒可得ｃ ｃ ＋ ＞ｂ＞ ｃ ａ，Ａ ； － ｃ 错误 点 ｐ 溶 Ｈ 液 ＝７ 显 ， ｃ （Ｎａ ）＝ （ＣＨ３ＣＯＯ ），Ｂ ；ｂ Ａ． 向 增大 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１的氨水中加入少量水 ， 溶液中 （Ｎ ｃ Ｈ （Ｎ ３· Ｈ Ｈ ＋ ４） ２Ｏ） 酸 ｃ （ 性 ＣＨ ， ３ 故 ＣＯ ｃ Ｏ （Ｎ － ） ａ ＋ 的 ）＜ 比 ｃ （ 值 ＣＨ 不 ３Ｃ 断 ＯＯ 增 － ） 大 ， 加 ， 并 入 且 Ｎａ 溶 ＯＨ 液 过 酸 程 性 中 不 ， ｃ 断 （Ｎ 减 ａ ＋ ） 弱 与 ， ｃ ＋ ｃ － Ｂ． 向 中 ｃ ０．１ ｃ ｍ （ ｏ Ｈ ｌ ＋ · ） Ｌ －１的 减小 ＣＨ３ＣＯＯＨ 溶液中加入少量冰醋酸 ， 溶液 误 ｃ （Ｏ ； Ｈ 根 － ） 据 增大 ｃ ， 点 因此 ｃ （ （ Ｎ ｃ Ｎ ａ （ ＋ ａ Ｃ ） Ｈ ） ＝ · ３Ｃ ｃ Ｏ （ Ｏ （ Ｏ － Ｃ Ｈ ） Ｈ ） ３Ｃ 的 ＯＯ 值 － 不 ） ＝ 断增 ０．２ 大 ｍ ， ｏ 故 ｌ· Ｃ Ｌ － 错 １ ， 将 （ＣＨ３ＣＯＯ 溶 Ｈ） 液 从 升 温 至 溶 液 中 ｃ （ＣＨ３ＣＯＯＨ）＝（ ｗ －０．２）ｍｏｌ·Ｌ －１ ， ｃ （Ｈ ＋ ）＝１０ －７ ｍｏｌ·Ｌ －１ ， 所以 Ｃ． ｃ ｃ （ＮＨ ＮＨ ＋ ４） ４ · Ｃｌ ｃ （ＯＨ － Ｋ ） 不变 ２０ ℃ ３０ ℃， ２５℃ 时 ＣＨ３ＣＯＯＨ 的电离平衡常数Ｋ ＝ ｃ （ＣＨ ｃ （ ３Ｃ Ｃ Ｏ Ｈ Ｏ ３Ｃ － Ｏ ）· ＯＨ ｃ ） （Ｈ ＋ ） ＝ 向 （ＮＨ３·Ｈ２Ｏ 溶 ）· 液中 Ｗ 加入 至中性 溶液中 ｃ ＋ ｗ ０．２ ×１０ －７ ，Ｄ 正确 。 Ｄ． ＮａＨＣＯ３ ＮＨ４Ｃｌ ， （Ｎａ ）＋ －０．２ ｃ ＋ ｃ － ｃ － ｃ ２－ （ＮＨ４）＝ （Ｃｌ ）＋ （ＨＣＯ３）＋ （ＣＯ３ ） 考点二 水的电离 溶液的酸碱性 ２ 答案 Ｂ 加少量水稀释 氨水中电离平衡 ． Ｎ ｃ Ｈ ＋ ４＋Ｏ Ｈ －正 向移 ｎ 动 ， ｎ （Ｎ ， Ｈ ＋ ４） 增 ｃ 大 ， ｎ （ＮＨ３ Ｎ · Ｈ３ Ｈ · ２Ｏ Ｈ ） ２Ｏ 减 􀜩􀜑 小 􀜨 ， ４ ．２５ ℃ 时 和 ， 体积均 的 为 溶 １ 液 ０ ０ 中 ｍＬ 分 、 别 浓 通 度 入 均为 ０． 气 １ 体 ｍｏｌ／Ｌ ｃ 的 （Ｏ 两 Ｈ 种 － ） 一 随 元 通入 碱 （Ｎ ｃ Ｈ３·Ｈ ＋ ２Ｏ） ＝ （Ｎ ｎ Ｈ３· ＋ Ｈ２Ｏ） ， （Ｎ ｃ Ｈ３· ＋ Ｈ２Ｏ）减小 ，Ａ 不正 ＭＯＨ ＲＯＨ ， ＨＣｌ ，ｌｇ ｃ （Ｈ ＋ ） （ＮＨ４） （ＮＨ４） （ＮＨ４） 的物质的量的变化如图所示 下列有关说法中不正确的 确 加入少量冰醋酸 － ＋平衡正向移 ＨＣｌ 。 ； ，ＣＨ３ＣＯＯＨ􀜩􀜑􀜨ＣＨ３ＣＯＯ ＋Ｈ 是 不考虑溶液体积的变化 ｃ ＋ （ ） （ ） 动 ｃ － 增大 Ｋ 不变 则 （Ｈ ） 减 ， （ＣＨ３ＣＯＯ ） ， （ＣＨ３ＣＯＯＨ） ， ｃ （ＣＨ３ＣＯＯＨ） ｃ ＋ ｃ － ｃ ＋ 小 正确 （ＮＨ４）· （ＯＨ ） （ＮＨ４） １ ，Ｂ ；ｃ Ｋ ＝ｃ ｃ ＋ ＝ Ｋ （ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）· Ｗ （ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）· （Ｈ ） ｈ Ｋ 为 的水解平衡常数 升温 Ｋ 增大 则 （ ｈ ＮＨ４Ｃｌ ）， ， ｈ ， ｃ ＋ ｃ － （ＮＨ４）· （ＯＨ ） 减小 不正确 溶液中ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ Ｋ ，Ｃ ； （Ｎａ ）＋ （ＮＨ４）＋ （ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）· Ｗ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１２２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 点由水电离产生的 ｃ ＋ 和 ｃ － 的乘 积 碱缓慢倒入酸中 会导致中和反应产生的热量大量散失 所测 Ａ．ａ （Ｈ ） （ＯＨ ） ， ， 为 －２６ ２ ２ 温度值偏小 正确 １×１０ ｍｏｌ ／Ｌ ，Ｄ 。 点溶液中 ｃ － ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ － 知识拓展 试纸无法测氯水 漂白液等具有漂白作用 Ｂ．ｂ ： （Ｃｌ ）＞ （Ｒ ）＞ （Ｈ ）＞ （ＯＨ ） （１）ｐＨ 、 点溶液的 且所含溶质为 和 的溶液的 也不能测浓硫酸的 广泛 试纸测得 Ｃ．ｃ ｐＨ＝７， ＲＯＨ ＲＣｌ ｐＨ， ｐＨ。 （２） ｐＨ 碱性 且 是强碱 是弱碱 溶液的 为整数 要精确测定溶液的 可以用 计 Ｄ． ：ＭＯＨ＞ＲＯＨ， ＭＯＨ ，ＲＯＨ ｐＨ ， ｐＨ ｐＨ 。 ４ 答案 Ｂ 项 溶液中 ｃ － ６ 常温下 向 －１ 溶液中滴入 －１ ． Ａ ，０．１ｍｏｌ／ＬＭＯＨ ， （ＯＨ ）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ， ． ， ２０．００ｍＬ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＨＡ ０．１ｍｏｌ·Ｌ －来自碱电离 ＋来自水电离 ｃ ＋ －１３ 水电离 溶液 溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数 ＯＨ ，Ｈ ， （Ｈ ）＝ １０ ｍｏｌ／Ｌ， ＮａＯＨ ， 出来的ｃ （Ｈ ＋ ） 和ｃ （ＯＨ － ） 相等 ， 乘积为 １×１０ －２６ ｍｏｌ ２ ／Ｌ ２ ，Ａ 项正 ［－ｌｇ ｃ 水（Ｈ ＋ ）］ 与所加 ＮａＯＨ 溶液体积的关系如图所示 ， 下列说 确 项 点加了 中和了一半的 得到的 法中不正确的是 ；Ｂ ，ｂ ０．００５ ｍｏｌ ＨＣｌ， ＲＯＨ， （ ） ｃ － 溶液为等物质的量浓度的 和 混合溶液 （ＯＨ ） ＲＯＨ ＲＣｌ ，ｌｇ ｃ ＋ ＝ （Ｈ ） ｃ － －４ 溶液呈碱性 ｃ ＋ ｃ － 项错 ６， （ＯＨ ）＝１０ ｍｏｌ／Ｌ， ， （Ｈ ）＜ （ＯＨ ），Ｂ ｃ － 误 项 （ＯＨ ） ｃ ＋ ｃ － 溶液呈中性 ；Ｃ ，ｌｇ ｃ ＋ ＝０， （Ｈ ）＝ （ＯＨ ）， ，ｐＨ＝７， （Ｈ ） 如果溶质只有 为强酸弱碱盐 溶液呈酸性 现为中性 碱 ＲＣｌ， ， ， ， 要稍过量 所以溶质为 和 项正确 项 通过计算 ， ＲＯＨ ＲＣｌ，Ｃ ；Ｄ ， 可判断 为强碱 为弱碱 项正确 ＭＯＨ ，ＲＯＨ ，Ｄ 。 ｃ － 审题方法 没有通入 气体之前 通过 （ＯＨ ）和 Ｋ 常温下 Ｋ 约为 －５ ＨＣｌ ， ｌｇ ｃ ＋ Ｗ＝ Ａ． ， ａ（ＨＡ） １０ （Ｈ ） 两点溶液对应的 ｃ － ｃ ＋ 判断 和 是否为强碱 的 Ｂ．Ｍ、Ｐ ｐＨ＝７ （ＯＨ ）· （Ｈ ） ＭＯＨ ＲＯＨ 。 ＭＯＨ ｂ ｃ － Ｃ． ＝２０．００ （ＯＨ ） 可以知道 溶液中 ｃ － 点后溶液中均存在ｃ ＋ ｃ － ｌｇ ｃ ＋ ＝ １２， ０．１ ｍｏｌ／Ｌ ＭＯＨ ， （ＯＨ ）＝ Ｄ．Ｍ （Ｎａ ）＞ （Ａ ） （Ｈ ） 则 为强碱 同理 溶液中 ６ ． 答案 Ｂ －ｌｇ ｃ 水（Ｈ ＋ ）＝１１， ｃ 水（Ｈ ＋ ）＝ ｃ 水（ＯＨ － ）＝１０ －１１ ｍｏｌ·Ｌ －１ ， ０．１ ｍｏｌ／Ｌ， ＭＯＨ ； ０．１ ｍｏｌ／Ｌ ＲＯＨ ， Ｋ ｃ － 为弱碱 根据常温下水的离子积求出溶液中ｃ ＋ Ｗ －３ ５下 （Ｏ 列 Ｈ 实 ） 验 ＝ 误 ０． 差 ０１ 分 ｍ 析 ｏｌ／ 错 Ｌ， 误 ＲＯ 的 Ｈ 是 。 （Ｈ ）＝ｃ 水（ＯＨ － ） ＝１０ ｍｏｌ· ． 用湿润的 试纸测某稀碱性溶液的 测定值偏小 （ ） Ｌ －１ ，ＨＡ􀜩􀜑􀜨 Ｈ ＋ ＋Ａ － ， ｃ （Ｈ ＋ ）＝ ｃ （Ａ － ）＝１０ －３ ｍｏｌ·Ｌ －１ ， Ｋ ａ（ＨＡ）＝ Ｂ Ａ ． ． 用容量瓶配 ｐＨ 制溶液 ， 定容时俯视刻度线 ｐＨ ， 所 ， 配溶液浓度偏小 ｃ （Ｈ ＋ ｃ ）· ｃ （Ａ － ） ＝ １０ －６ ＝１０ －５ ，Ａ 项正确 ；Ｎ 点水电离出的 Ｈ ＋浓 滴定前滴定管内无气泡 终点读数时有气泡 所测体积偏小 （ＨＡ） ０．１ Ｃ． ， ， 度最大 说明 与 恰好完全反应生成 点溶质 测定中和反应的反应热时 将碱缓慢倒入酸中 所测温度值 ， ＨＡ ＮａＯＨ ＮａＡ，Ｐ Ｄ． ， ， 为 和 溶液显碱性 即 点溶液的 不等于 偏小 ＮａＯＨ ＮａＡ， ， Ｐ ｐＨ ７，Ｂ 项错误 ｂ段水的电离程度逐渐增大 当达到ｂ点时水的电 ５ 答案 Ｂ 试纸湿润会将待测液稀释 碱溶液稀释后 ；０～ ， ． ｐＨ ， ｐＨ 离程度达到最大 即溶质为 说明 和 恰好完全 减小 正确 定容时俯视刻度线 导致加水量偏少 所配溶液 ， ＮａＡ， ＨＡ ＮａＯＨ ，Ａ ； ， ， 反应 ｂ 项正确 点溶液 根据溶液呈电中 浓度偏大 错误 滴定前滴定管内无气泡 终点读数时有气 ， ＝２０．００，Ｃ ；Ｍ ｐＨ＝７， ，Ｂ ； ， 性 存在ｃ ＋ ｃ － 点后 ｃ ＋ ｃ － 项正确 泡 会导致所测体积偏小 正确 测定中和反应的反应热时 ， （Ｎａ ）＝ （Ａ ），Ｍ ， （Ｎａ ）＞ （Ａ ），Ｄ 。 ， ，Ｃ ； ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ２从是否存在电离平衡的角度判断 对应学生用书 ． 起始页码５８ 强电解质不存在电离平衡 弱电解质存在电离平衡 在一定 ， ， 条件下电离平衡会发生移动 据此判断 是强酸还是弱酸的 。 ＨＡ 一、强、弱电解质的判断方法 方法有 ： １从是否完全电离的角度判断 从一定 的 溶液稀释前后 的变化判断 ． （１） ｐＨ ＨＡ ｐＨ 在溶液中强电解质完全电离 弱电解质部分电离 据此判 如将 的 溶液稀释至原体积的 倍后 再测其 ， 。 ｐＨ＝３ ＨＡ １００ ， 断 是强酸还是弱酸的方法有 若 则为强酸 若 则为弱酸 ＨＡ ： ｐＨ， ｐＨ＝５， ； ｐＨ＜５， 。 方法 结论 从升高温度后 的变化判断 （２） ｐＨ 若升高温度 溶液的 明显减小 则是弱酸 因为弱酸存在电 测定一定浓度的 溶 若测得 的 溶液的 ， ｐＨ ， 。 液的 ＨＡ 则 为 ０． 强 １ 酸 ｍｏｌ 若 ／Ｌ ＨＡ 则 为 ｐ 弱 Ｈ 酸 ＝１， 离平衡 ， 升高温度时 ， 电离程度增大 ， ｃ （Ｈ ＋ ） 增大 。 而强酸不存在电 ｐＨ ＨＡ ； ｐＨ＞１， ＨＡ 离平衡 升高温度时 只有水的电离程度增大 变化幅度小 ， ， ，ｐＨ 。 跟同浓度的盐酸比较导 导电能力和盐酸相同时为强酸 比盐酸 ３从酸根离子是否能发生水解的角度判断 ， ． 电能力 弱时为弱酸 强酸的酸根离子不水解 弱酸的酸根离子易发生水解 据此 ， ， 跟同浓度的盐酸比较和 反应速率相同时为强酸 比盐酸慢则为 可以判断 是强酸还是弱酸 可直接测定 溶液的 若 ， ＨＡ 。 ＮａＡ ｐＨ： 锌反应的快慢 弱酸 则 是强酸 若 则 是弱酸 ｐＨ＝７， ＨＡ ； ｐＨ＞７， ＨＡ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题八 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 １２３ 例１ （２０１９福建莆田调研，１３）室温下 用相同物质的量 ｃ －１ ｃ ＋ ｎｃ －１ ｃ ＋ ｎｃ ， ｍｏｌ·Ｌ ，（Ｈ ）＝ ｍｏｌ·Ｌ ，ｐＨ＝－ｌｇ （Ｈ ）＝－ｌｇ 。 浓度的 溶液 分别滴定物质的量浓度均为 的三种 强碱溶液 如 溶液 设溶质的物质的量浓度为 ＨＣｌ ， ０．１ｍｏｌ／Ｌ ② ， Ｂ（ＯＨ）ｎ ， 碱溶液 滴定曲线如图所示 下列判断正确的是 －１４ ， 。 （ ） ｃ －１ ｃ ＋ １０ －１ ｃ ＋ ｎｃ ｍｏｌ·Ｌ ，（Ｈ ）＝ ｎｃ ｍｏｌ·Ｌ ，ｐＨ＝－ｌｇ （Ｈ ）＝１４＋ｌｇ 。 两强酸溶液混合 （２） ｃ ＋ Ｖ ｃ ＋ Ｖ 由ｃ （Ｈ ＋ ）混＝ （Ｈ ）１ Ｖ １＋ Ｖ （Ｈ ）２ ２先求出混合后的ｃ （Ｈ ＋ ）混， １＋ ２ 再根据公式 ｃ ＋ 求 若两强酸溶液等体积混合 可 ｐＨ＝－ｌｇ （Ｈ ） ｐＨ。 ， 采用速算方法 混合后溶液的 等于混合前溶液 小的加 ： ｐＨ ｐＨ ０．３。 如 和 的两种盐酸等体积混合后 ｐＨ＝３ ｐＨ＝５ ，ｐＨ＝３．３。 两强碱溶液混合 滴定前 三种碱溶液中水电离出的 ｃ ＋ 大小关系 （３） Ａ． ， （Ｈ ） ：ＤＯＨ＞ ｃ － Ｖ ｃ － Ｖ ＢＯＨ＞ＡＯＨ 由ｃ （ＯＨ － ）混 ＝ （ＯＨ ）１ Ｖ １＋ Ｖ （ＯＨ ）２ ２先求出混合后的 时 ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ ＋ １＋ ２ Ｂ．ｐ 滴 Ｈ 定 ＝ 至 ７ 点 ， 时 （Ａ 溶 ） 液 ＝ 中 （ ｃ Ｂ ） － ＝ （ ｃ Ｄ ＋ ） ｃ ｃ － ｃ ＋ ｃ （ＯＨ － ）混， 再通过Ｋ Ｗ 求出ｃ （Ｈ ＋ ）混， 最后求 ｐＨ。 若两强碱溶液 Ｃ． ｐ ， ：（Ｃｌ ）＞（Ｂ ）＞（ＢＯＨ）＞（ＯＨ）＞（Ｈ） 等体积混合 可采用速算方法 混合后溶液的 等于混合前溶 当中和百分数达 时 将三种溶液混合后 ｃ ， ： ｐＨ Ｄ． １００％ ， ： （ＡＯＨ）＋ 液 大的减 如 和 的两种烧碱溶液等体积 ｃ ｃ ｃ ＋ ｃ － ｐＨ ０．３。 ｐＨ＝９ ｐＨ＝１１ （ＢＯＨ）＋ （ＤＯＨ）＝ （Ｈ ）－ （ＯＨ ） 混合后 解题导引 起始时 说明碱性 ，ｐＨ＝１０．７。 ，ｐＨ：ＤＯＨ＞ＢＯＨ＞ＡＯＨ， ： 强酸溶液与强碱溶液混合 （４） ＤＯＨ＞ＢＯＨ＞ＡＯＨ。 强酸溶液与强碱溶液混合的实质为中和反应 ＋ － 解析 由图可知，起始时 都小于 ，说明三种碱均为 中和后溶液的 有以下三种情况 ，Ｈ ＋ＯＨ 􀪅􀪅 ｐＨ １３ 弱碱，且碱性： ，碱性越强，对水的电离的抑制作 Ｈ２Ｏ， 若恰好中和 ｐＨ ： ＡＯＨ＜ＢＯＨ＜ＤＯＨ ① ，ｐＨ＝７； 用越大。 Ａ 项，滴定前，三种碱溶液中水电离出的ｃ（ Ｈ ＋）大小关 ② 若剩余酸 ， 先求中和后剩余的ｃ （Ｈ ＋ ）， 再求 ｐＨ； 系 ｃ（ Ｈ 为 ＋） Ａ ＝ Ｏ ｃ Ｈ （ Ｏ ＞ Ｈ ＢＯ －） Ｈ ，由 ＞Ｄ 电 ＯＨ 荷 ， 守 Ａ 恒 不 可 正 知 确 ， 。 三 Ｂ 种 项 溶 ， 液 ｐＨ 中 ＝ ｃ ７ （ Ｃ 时 ｌ － ， ） 溶 均 液 等 中 于 ｃ ＋ ③ 若 最 剩 后 余 求 碱 ， 先求中和后剩余的 ｃ （ＯＨ － ）， 再通过 Ｋ Ｗ 求出 （Ｈ ）， ｐＨ。 ｃ（弱碱阳离子），由于滴定到溶液恰好呈中性，溶液中ｃ（ －）不 已知酸溶液和碱溶液的 之和 判断等体积混合后溶液 Ｃｌ （５） ｐＨ ， 相等，故 不正确。 项，滴定至 点时，此时中和百分数为 的 Ｂ Ｃ ｐ ｐＨ ，即 恰好有一半被中和，溶液为等物质的量浓度的 若强酸与强碱溶液的 之和等于 则混合后溶液显 ５０％ ＢＯＨ ① ｐＨ １４， 和 的混合溶液， ，溶液显碱性，则 的电离程 中性 ＢＯＨ ＢＣｌ ｐＨ＞７ ＢＯＨ ，ｐＨ＝７。 度大于 的水解程度，所以溶液中ｃ（ －） ｃ（ ＋）， 不正确。 若强酸与强碱溶液的 之和大于 则混合后溶液显 ＢＣｌ Ｃｌ ＜ Ｂ Ｃ ② ｐＨ １４， 项，当中和百分数达 时，三种溶液混合后，根据质子守恒 碱性 Ｄ １００％ ，ｐＨ＞７。 有ｃ（ ） ｃ（ ） ｃ（ ） ｃ（ －） ｃ（ ＋），则ｃ（ ） 若强酸与强碱溶液的 之和小于 则混合后溶液显 ＤＯＨ ＋ ＡＯＨ ＋ ＢＯＨ ＋ ＯＨ ＝ Ｈ ＡＯＨ ＋ ③ ｐＨ １４， ｃ（ ） ｃ（ ） ｃ（ ＋） ｃ（ －），故 正确。 酸性 ＢＯＨ ＋ ＤＯＨ ＝ Ｈ － ＯＨ Ｄ ，ｐＨ＜７。 答案 Ｄ 若酸 碱溶液的 之和为 酸 碱中有一强 一弱 则 ④ 、 ｐＨ １４， 、 、 ， 酸 碱溶液混合后 谁弱显谁性 二、酸、碱溶液稀释时 的变化规律及计算方法 、 ， 。 ｐＨ 例２ （２０１９湖南、湖北八市十二校一调，８）现有室温下 １酸、碱溶液稀释时 的变化规律（２５ ） ． ｐＨ ℃ 四种溶液 有关叙述不正确的是 强酸 强碱溶液的稀释 在稀释时 当它们的浓度大于 ， （ ） （１） 、 ： ， １０ －５ ｍｏｌ·Ｌ －１时 ， 不考虑水的电离 ； 当它们的浓 度 小 于 编号 ① ② ③ ④ －５ －１时 应考虑水的电离 １０ ｍｏｌ·Ｌ ， 。 ｐＨ １０ １０ ４ ４ 例如 的盐酸稀释至原体积的 倍 稀释后 ：ｐＨ＝６ １００ ， ｐＨ≈７ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 不能大于 （ ７）； 相同体积的 两溶液分别与 完全反应 消耗 的 溶液稀释至原体积的 倍 稀释后 不 Ａ． ③、④ ＮａＯＨ ， ｐＨ＝８ ＮａＯＨ １００ ， ｐＨ≈７（ 的物质的量 能小于 ＮａＯＨ ：③＞④ ７）； 分别加水稀释至原体积的 倍 四种溶液的 的盐酸稀释至原体积的 倍 稀释后 Ｂ． １０ ， ｐＨ：①＞②＞ ｐＨ＝３ １００ ， ｐＨ＝５； 的 溶液稀释至原体积的 倍 稀释 ④＞③ ｐＨ＝ １０ ＮａＯＨ １００ ， 两溶液等体积混合 所得溶液中ｃ ＋ ｃ － 后 Ｃ．①、④ ， （ＮＨ４）＞ （Ｃｌ ）＞ ｐＨ＝８。 ｃ － ｃ ＋ 弱酸 弱碱溶液的稀释 在稀释过程中既有浓度的变化 （ＯＨ ）＞ （Ｈ ） （２） 、 ： ， Ｖ 与 Ｖ 混合 近似认为混合溶液体积 Ｖ 又有电离平衡的移动 不能求得具体数值 只能确定其 范围 Ｄ． ａ Ｌ④ ｂ Ｌ② （ ＝ ａ Ｌ＋ ， ， ｐＨ 。 Ｖ 若混合后溶液 则Ｖ Ｖ 例如 的 溶液 稀释至原体积的 倍 稀 ｂ Ｌ）， ｐＨ＝５， ａ ∶ ｂ＝９ ∶ １１ ：ｐＨ＝３ ＣＨ３ＣＯＯＨ ， １００ ， 解题导引 弱酸 弱碱不完全电离 强酸 强碱完全电离 释后 、 ， 、 。 ３＜ｐＨ＜５； 的 溶液 稀释至原体积的 倍 稀释后 解析 相同的盐酸与醋酸溶液，醋酸溶液浓度大于盐 ｐＨ＝１０ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ， １００ ， ｐＨ 酸，故相同体积的 、 两种溶液与 完全反应，消耗 ８＜ｐＨ＜１０。 ③ ④ ＮａＯＨ ＮａＯＨ ２溶液 的计算方法（２５ ） 的物质的量 ， 正确；同样稀释至原体积的 倍， 的 ． ｐＨ ℃ ③＞④ Ａ １０ ① ｐＨ 单一溶液 在 之间， 的 ， 的 在 之间， 的 ，则 （１） ９～１０ ② ｐＨ＝９ ③ ｐＨ ４～５ ④ ｐＨ＝５ 强酸溶液 如 溶液 设溶质的物质的量浓度为 ： ， 正确； 、 两溶液等体积混合后，氨水过 ① ， ＨｎＡ ， ｐＨ ①＞②＞④＞③ Ｂ ① ④ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１２４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 量，溶液显碱性，ｃ（ ＋） ｃ（ －） ｃ（ －） ｃ（ ＋）， 正确；由题 Ｖ Ｖ ， 不正确。 ＮＨ４ ＞ Ｃｌ ＞ ＯＨ ＞ Ｈ Ｃ ａ ∶ ｂ＝１１ ∶ ９ Ｄ Ｖ －４ Ｖ －４ 答案 Ｄ 意 可 列 式： ａ Ｌ×１０ ｍｏｌ／Ｌ－ ｂ Ｌ×１０ ｍｏｌ／Ｌ －５， 解 得 Ｖ Ｖ ＝ １０ ａ Ｌ＋ ｂ Ｌ 􀪋􀪋􀪋 标所表示的物理量 然后看图中线的变化趋势 最后看线的起 对应学生用书 ， ， 起始页码５９ 点和其他特殊点 。 方法技巧 尽管浓度均为 －１的 和 混合溶 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＡ ＨＡ １ ． （２０１８湖北荆州第一次质量检查，１４）关于相同体积 、ｐＨ 均为 液中 和 －的浓度不一定相等 但二者的值相差不大 通过 ＨＡ Ａ ， ， 的醋酸溶液和盐酸 下列说法中正确的是 近似相等处理 即可做出正确的判断 ３ ， （ ） ， 。 稀释至原体积的 倍后 两者的 变化醋酸溶液大于 Ａ． １０ ， ｐＨ ３（２０１９湖南邵东创新实验学校月考，２０）室温下 甲 乙两烧杯 ． ， 、 盐酸 中均盛有 的某一元酸溶液 向乙烧杯中加水稀释 ５ ｍＬ ｐＨ＝３ ， 用同浓度的氢氧化钠溶液中和 消耗氢氧化钠的物质的量盐 至 关于甲 乙两烧杯中溶液的描述不正确的是 Ｂ． ， ｐＨ＝４。 、 （ ） 酸大于醋酸溶液 溶液的体积 Ｖ Ｖ ① ：１０ 甲≤ 乙 加入一定量的锌粉 产生气体的体积相同 则醋酸溶液一定 Ｃ． 过量 ， ， ② 水电离出的 ＯＨ －浓度 ：１０ ｃ （ＯＨ － ）甲≤ ｃ （ＯＨ － ）乙 若分别用等浓度的 溶液完全中和 所得溶液的 加入足量的锌粉 产生氢气的速率随时间的变化如图所示 ③ ＮａＯＨ ， ｐＨ： 甲 乙 Ｄ． ， ≤ 若分别与 的 溶液反应 所得溶液的 ④ ５ ｍＬ ｐＨ＝１１ ＮａＯＨ ， ｐＨ： 甲 乙 ≤ Ａ．①② Ｂ．②③ Ｃ．③④ Ｄ．①④ ３ 答案 Ｂ 若酸是强酸 稀释过程中氢离子物质的量不 ． ① ， 变 －３ －３ Ｖ －４ 解得 Ｖ 则 ：５×１０ Ｌ ×１０ ｍｏｌ／Ｌ＝ Ｌ×１０ ｍｏｌ／Ｌ， ＝０．０５， Ｖ Ｖ 若酸为弱酸 加水稀释时 促进弱酸的电离 电离产 １０ 甲＝ 乙； ， ， ， １ 答案 Ｃ 醋酸是弱酸 存在电离平衡 生的氢离子增多 要使 仍然为 加入的水应该多一些 则 ． Ｃ 大 Ｈ 于 ３Ｃ 醋 ＯＯ 酸 － 溶 ＋Ｈ 液 ＋ ， 盐酸 项 属 错 于 误 强 盐 酸 ， 酸 ， 稀 属 释 于 相 强 同 酸 倍 醋 数 酸 时 属 Ｃ ， Ｈ 盐 于 ３Ｃ 酸 弱 ＯＯ 酸 ｐ Ｈ Ｈ 用 变 􀜩􀜑 同 化 􀜨 １０ Ｋ Ｖ 甲＜ Ｖ 乙， 故 ① ， 正确 。 ｐＨ ②ｐＨ＝ ３ ４ 的 ， 酸溶液中 ， ｃ （ＯＨ Ｋ － ）甲 ， ＝ 浓度的 溶 ，Ａ 液中和 醋 ； 酸溶液消耗氢 ， 氧化钠的物质的 ， 量较 ｃ Ｗ ＋ ＝１０ －１１ ｍｏｌ／Ｌ；ｐＨ＝４ 的酸溶液中 ， ｃ （ＯＨ － ）乙＝ｃ Ｗ ＋ ＝ ＮａＯＨ ， （Ｈ ） （Ｈ ） 酸 大 溶 ，Ｂ 液 项 中 错 存 误 在 ； 加 电 入 离 锌 平 粉 衡 ， ， 开 Ｈ ＋ 始 变 产 化 生 幅 Ｈ 度 ２ 小 的 ， 速 故 率 醋 相 酸 同 溶 ， 液 后 产 来 生 由 氢 于 气 醋 后 １０ 甲 －１０ 、 ｍ 乙 ｏｌ 两 ／Ｌ 个 ， 则 烧杯 １０ 中 ｃ （Ｏ 所 Ｈ 含 － ） 的 甲 一 ＝ ｃ 元 （Ｏ 酸 Ｈ 的 － ） 物 乙， 质 故 的 ② 量 错 相 误 等 。 ， ③ 依 稀 据 释 酸 前 碱 的速率较快 项错误 中和反应原理可知 消耗氢氧化钠的物质的量相等 生成的盐 ，Ｄ 。 ， ， ２ ． （２０１８安徽马鞍山二模，１３）室温时 ，１ ｍｏｌ·Ｌ －１的 ＨＡ 溶液和 的浓度甲大于乙 ， 若酸为强酸 ， 则二者 ｐＨ 相等 ； 若酸为弱酸 ， １ 加 ｍ 水 ｏｌ 进 · 行 Ｌ － 稀 １的 释 ＨＢ 所 溶 得 液 曲 ， 线 起 如 始 图 时 所 的 示 体积 下 均 列 为 说 Ｖ 法 ０， 中 分 错 别 误 向 的 两 是 溶液中 则甲的 ｐ 的 Ｈ 大于乙 溶 ， 液 故 反 ③ 应 错误 恰 。 好 ④ 完 若 全 酸 中 是 和 强 生 酸 成 ， 强 分 酸 别 强 与 碱 ５ 盐 ｍＬ ， 。 ｐＨ＝１１ ＮａＯＨ ， ， ， 相等 若酸为弱酸 则反应后酸有剩余 甲中剩余酸浓度大 （ ） ｐＨ ； ， ， ， Ａ．Ｍ 点溶液中ｃ （Ａ － ） 等于 Ｎ 点溶液中 酸性强 ，ｐＨ 小 ， 所得溶液的 ｐＨ： 甲 ＜ 乙 ， 故 ④ 正确 。 ｃ （Ｂ － ） ４ ． （２０１８陕西西安长安一中六检，１５）某温度时 ， 测得 ０．０１ ｍｏｌ· Ｂ．ＨＡ 的电离常数约为 １０ －４ Ｌ －１的 ＮａＯＨ 溶液的 ｐＨ＝１１。 下列说法中错误的是 （ ） Ｃ． 浓度均为 ０．１ｍｏｌ·Ｌ －１的 ＮａＡ 和 ＨＡ Ａ． 该温度下水的离子积常数Ｋ Ｗ＝１０ －１３ 混合溶液的 该温度下 将 ａ 的 溶液 Ｖ 与 ｂ 的稀硫酸 ｐＨ＜７ Ｂ． ， ｐＨ＝ ＮａＯＨ ａ Ｌ ｐＨ＝ 两点的溶液分别用等浓度的 Ｖ 混合 所得溶液为中性 若ａ ｂ 则Ｖ Ｖ Ｄ．Ｍ、Ｐ ｂ Ｌ ， ， ＝１２， ＝２， ａ ∶ ｂ＝１ ∶ １０ 溶液中和 消耗的 溶液体积 该温度下 将 ａ 的 溶液 Ｖ 与 ｂ 的稀硫酸 ＮａＯＨ ， ＮａＯＨ ：Ｐ＞Ｍ Ｃ． ， ｐＨ＝ ＮａＯＨ ａ Ｌ ｐＨ＝ ２ ． 答案 Ｄ 由图中信息可知 ， 室温时 ，１ ｍｏｌ·Ｌ －１的 ＨＡ 溶液和 Ｖ ｂ Ｌ 混合 ， 所得溶液为中性 ， 若ａ ＋ ｂ ＝１２， 则Ｖ ａ ∶ Ｖ ｂ＝１０ ∶ １ １ｍｏｌ·Ｌ －１的 ＨＢ 溶液 ｐＨ 分别为 ２ 和 ０， 所以 ＨＡ 是弱酸 、ＨＢ 是强 Ｄ． 该温度下 ， 将 ｐＨ＝ ａ的 ＮａＯＨ 溶液Ｖ ａ Ｌ 与 ｐＨ＝ ｂ的稀硫酸 酸 已完全电离 因为浓度和体积均相等 故两溶液中所含一 Ｖ 混合 所得溶液为中性 若Ｖ Ｖ 则ａ ｂ ，ＨＢ 。 ， ｂ Ｌ ， ， ａ ∶ ｂ＝１００ ∶ １， ＋ ＝１０ 元酸的物质的量相等 点溶液和 点溶液的 都等于 由电 ４ 答案 Ｄ 该温度下 －１的 溶液中ｃ － 。 Ｍ Ｎ ｐＨ ３， ． ，０．０１ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ （ＯＨ ）＝ 荷守恒可知 点溶液中ｃ － 等于 点溶液中ｃ － 项正 －１ ｃ ＋ －１１ －１ 则Ｋ ｃ ＋ ｃ － ，Ｍ （Ａ ） Ｎ （Ｂ ），Ａ ０．０１ｍｏｌ·Ｌ ，（Ｈ ）＝１０ ｍｏｌ·Ｌ ， Ｗ＝ （Ｈ ）· （ＯＨ ）＝ 确 －１的 溶液的 为 ｃ － ｃ ＋ －１３ 正确 强酸与强碱恰好中和时所得溶液呈中性 该 ；１ｍｏｌ·Ｌ ＨＡ ｐＨ ２， （Ａ ）＝ （Ｈ ）＝０．０１ ｍｏｌ· １×１０ ，Ａ 。 ； －１ ｃ －１ 则 的电离常数约为 －４ 项正确 温度下 ａ的 溶液Ｖ 与 ｂ的稀硫酸Ｖ 恰好 Ｌ ，（ＨＡ）≈１ｍｏｌ·Ｌ ， ＨＡ １０ ，Ｂ ； ，ｐＨ＝ ＮａＯＨ ａＬ ｐＨ＝ ｂＬ 浓度均为 －１的 和 混合溶液中 ｃ ｃ － Ｖ 以 的 根 该 量 据 溶 相 电 液 等 离 的 常 ０ 故 ．１ 数 ｐ 分 ｍ Ｈ 的 ｏ 别 ＜ ｌ 表 ７ · 用 ， 达 Ｃ Ｌ 等 项 式 浓 正 可 度 Ｎ 确 知 ａ 的 Ａ ； ， Ｍ ｃ （ 、 Ｈ Ｐ Ｈ ＋ Ａ 两 ）＝ 溶 点 Ｋ 液 的 ａ（ 中 溶 Ｈ 和 Ａ 液 ） 时 所 ＝ ， １ 含 消 ０ （ － 一 Ｈ 耗 ４ Ａ ｍ 元 的 ） ｏｌ ≈ 酸 · 的 Ｌ （ － Ａ 物 １ ， ） 所 质 溶 ， 中 １０ 和 １３ 则 －（ 时 ａ ＋ Ｖ ｂ ） ， ｎ 若 （ Ｖ Ｈ ａ ＋ ＝ ） １ ＝ ２， ｎ ｂ （ ＝ Ｏ ２， Ｈ 则 正 － ） 确 Ｖ ， ａ 则 ∶ 若 Ｖ １ ｂ ０ ＝ － Ｖ ｂ １ · ∶ Ｖ Ｖ １ ｂ ０， ＝ Ｂ １ 正 ０ ａ － 确 １３ 。 · 则 若 Ｖ ａ， ａ ａ ＋ Ｖ ｂ ｂ ｂ ａ ＝ ＝ 液体积相 ， 等 项错误 ＮａＯＨ ， ＮａＯＨ １２， 错 ａ 误 ∶ ｂ＝１０ ∶ １，Ｃ 。 ａ ∶ ｂ＝１００ ∶ １， ＋ ＝ ，Ｄ 。 １１，Ｄ 。 解题关键 本题通过图像考查了一元强酸和一元弱酸加水稀 释的相关问题 主要考查了有关弱电解质的电离常数的计算和 ， 从图中获取信息的能力 分析图像时 要先看清横坐标和纵坐 。 ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题八 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 １２５ 对应学生用书 Ａ．１～２ Ｂ．２～３ Ｃ．５～６ Ｄ．１０～１１ 起始页码６０ 常用硫酸铁铵 滴定法测定钛白粉的纯 （５） ［ＮＨ４Ｆｅ（ＳＯ４）２］ 度 其步骤为 用足量酸溶解 ａ 二氧化钛样品 用铝粉作还原 ， ： ｇ ， 滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化 剂 过滤 洗涤 将滤液定容为 取 以 还原反应进行物质含量的测定，计算方法主要是“关系式”法。 ， 、 ， １００ ｍＬ， ２０．００ ｍＬ， ＮＨ４ＳＣＮ 作指示剂 用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点 反应原理为 ３＋ ， ， Ｔｉ ＋ 例 （２０１９广东佛山一模，２７）钛白粉 广泛应用 （ＴｉＯ２） Ｆｅ ３＋ 􀪅􀪅Ｔｉ ４＋ ＋Ｆｅ ２＋ 。 于涂料 化妆品 食品以及医药等行业 利用黑钛矿石 主要成 滴定终点的现象为 、 、 。 ［ ① 分为 含有少量 制备 工艺 （Ｍｇ０．５Ｆｅ０．５）Ｔｉ２Ｏ５， Ａｌ２Ｃａ（ＳｉＯ４）２］ ＴｉＯ２， 。 流程如下 已知 易溶于水 在热水中易水解生成 滴定终点时消耗ｂ －１ 溶液Ｖ 则 。 ：ＴｉＯＳＯ４ ， ② ｍｏｌ·Ｌ ＮＨ４Ｆｅ（ＳＯ４）２ ｍＬ， 回答下列问题 纯度为 写表达式 Ｈ２ＴｉＯ３。 ： ＴｉＯ２ （ ）。 矿 黑钛 石 ① 粉碎 → ＮＨ 钛 粉 ４ ↓ Ｈ 矿 末 ＳＯ４ ② 焙烧 → 熔块 ③ 过 水 滤 浸 → → Ｍ 滤 Ｆｅ ｇ 渣 ２ ２ ＋ ＋ 、 、 Ａ Ｔ ｌ ｉ ３ Ｏ ＋ 、 ２＋ 、 ④ →Ｈ２ＴｉＯ３ 煅 烧 →ＴｉＯ２ 合 ｘ ＝ 价 ＋４ 解 为 ；“ 析 ｘ 焙 ，则 烧 有 ” （ 所 １ （ ） ＋ 需 （ ２ Ｍ 的 ） ｇ × ０ 温 ．５ ０ Ｆ 度 ． ｅ ５ ０ 高 ． ＋ ５ ） （ ， Ｔ ＋ 一 ｉ２ ２ Ｏ 般 ） ５ × 选 中 ０ 用 ． Ｆ ５ 坩 ｅ ＋ 化 ２ 埚 ｘ 合 ＋ ；结 （ 价 － 合 为 ２ ） 元 ＋ × ２ 素 ， ５ 设 守 ＝０ Ｔ 恒 ， ｉ 解 的 可 化 得 知 ＳＯ２ ４ － → 滤液 滤渣为 ＣａＳＯ４ 、 ＣａＳｉＯ３ 。 （ ２ ） ＴｉＯＳＯ４ 在热水中易水解，根据水解 中钛元素的化合价为 焙 规律可知 水解生成 和 ，方程式为 （１）（Ｍｇ０．５Ｆｅ０．５）Ｔｉ２Ｏ５ ，“ ＴｉＯＳＯ４ Ｈ２ＴｉＯ３ Ｈ２ＳＯ４ ＴｉＯＳＯ４＋ 烧 所需的容器名称是 滤渣 的主要成分是 ” ，“ ” △ 。 （ ）由题图可知，矿石颗粒越小， 填化学式 ２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｈ２ＴｉＯ３↓＋Ｈ２ＳＯ４ ３ （ ）。 反应速率越快， 提取率越高。 （ ） 沉淀完全的 约 制取 的化学方程式为 ＴｉＯ２ ４ Ｈ２ＴｉＯ３ ｐＨ （２） Ｈ２ＴｉＯ３ 为 ２ ， Ａｌ ３＋、 Ｆｅ ２＋、 Ｍｇ ２＋等开始沉淀的 ｐＨ 大于 ３ ，所以应该控制的 。 范围是 。 （ ） 由关系式 ３＋ （ ） 矿石粒度对 的提取率影响如图 原因是 ｐＨ ２＜ｐＨ＜３ ５ ② ＴｉＯ２～Ｔｉ ～ＮＨ４Ｆｅ ＳＯ４ ２ （３） ＴｉＯ２ ， 可知ｎ（ ＴｉＯ２ ） ＝ ｎ［ ＮＨ４Ｆｅ （ ＳＯ４ ） ２ ］ ＝ ｂ ｍｏｌ · Ｌ －１ × Ｖ ×１０ －３ Ｌ× 。 １００ ｍＬ ｂＶ －３ ，ｍ（ ） ｂＶ －３ · －１ ＝５ ×１０ ｍｏｌ ＴｉＯ２ ＝ ５ ×１０ ｍｏｌ×８０ ｇ ｍｏｌ ＝ ２０ ｍＬ ｂＶ ｂＶ ｂＶ ， 纯度为０．４ ｇ ０．４ 。 ０．４ ｇ ＴｉＯ２ ａ ×１００％＝ ａ ×１００％ ｇ 答案 （ ） 坩埚 、 １ ＋４ ＣａＳＯ４ ＣａＳｉＯ３ （ ） △ ２ ＴｉＯＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｈ２ＴｉＯ３↓＋Ｈ２ＳＯ４ （ ）矿石颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快 ３ （ ） ４ Ｂ （ ） 当滴入最后一滴 （ ） 溶液时，溶液变为血 相关的金属难溶化合物在不同 下的溶解度 Ｓ ５ ① ＮＨ４Ｆｅ ＳＯ４ ２ （４） ｐＨ （ ， 红色且半分钟内不褪色 ０．４ ｂＶ 或４０ ｂＶ －１ 如图所示 步骤 应该控制的 范围是 填 ② ａ ×１００％ ａ ％ ｍｏｌ·Ｌ ） ， ④ ｐＨ （ 标号 题目价值 氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴 ）。 定分析方法 氧化还原滴定题在高考中出现越来越多 氧化还 ， 。 原滴定反应中常涉及电子转移的相关计算 反应复杂 反应速率 ， 、 快慢不一 受外界条件影响较大 解决此问题首先要了解常见 、 。 的氧化还原滴定 然后将离子方程式练习到位 找出关系式 最 ， ， ， 后在计算上细致严谨 就可以得到高分 ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 已知 Ｈ 起 对 始 应 页 学 码 生用 ６１ 书 请回 ： 答 ２Ｎ 下 ａ 列 ２Ｃ 问 Ｏ３ 题 ＋３Ｈ２Ｏ２􀪅􀪅２Ｎａ２ＣＯ３·３Ｈ２Ｏ２ Δ ＜０。 ： 下列物质可使过碳酸钠较快失效的是 （１） 。 １（２０２０届湖北名师联盟月考，２１）过碳酸钠俗称固体双氧水 稀硫酸 ． ， 被大量应用于洗涤 印染 纺织 造纸 医药卫生等领域中 它的 ａ．ＭｎＯ２ ｂ．Ｈ２Ｓ ｃ． ｄ．ＮａＨＣＯ３ 加入 的作用是 、 、 、 、 ， （２） ＮａＣｌ 。 制备原理和路线如下 ： 工业纯碱中含有 ３＋等杂质 加入稳定剂的作用是与 ３＋ （３） Ｆｅ ， Ｆｅ 结合生成稳定的配合物 ３＋对反应的不良影响是 ，Ｆｅ 。 反应的温度控制在 温度过高时造成产率降 （４） １５ ℃～２０ ℃， 低的原因可能是 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１２６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 以上流程中遗漏了一步 造成所得产品纯度偏低 该步操 已知 时 一些金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 （５） ， ， ：①２５ ℃ ， 作的名称是 进行该操作的方法是 如下表所示 ， ｐＨ 。 。 为测定产品的纯度 准确称取ａ 产品配成 溶液 氢氧化物 ｐＨ （６） ， ｇ ２５０ ｍＬ ， 开始沉淀 沉淀完全 移取 至锥形瓶中 加入稀硫酸酸化 用蒸馏水稀 ２５．００ ｍＬ ， ， 释成 作被测试样 用高锰酸钾标准溶液滴定被测 Ｆｅ（ＯＨ）３ ２．３０ ３．７０ １００ ｍＬ， ； 试样 ，ＭｎＯ － ４ 的还原产物是 Ｍｎ ２＋ 。 用ｃ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＫＭｎＯ４ 标 Ｎｉ（ＯＨ）２ ７．６０ ９．７５ 准溶液Ｖ 滴定待测液 滴定到达终点的现象是 时 Ｋ －３８ Ｋ ｍＬ ， ②２５ ℃ ， ｓｐ［Ｆｅ（ＯＨ）３］＝４．０×１０ 、 ｓｐ［Ｆｅ（ＯＨ）２］＝８．０× 重 复 滴定 三 次 平 均 消 耗 ｃ －１ 标 １０ －１６ 、 Ｋ ｓｐ［Ｎ 中 ｉ（Ｏ 铁 Ｈ 元 ）２ 素 ］＝ 的 ２ 化 ．０ 合 ×１ 价 ０ －１ 为 ５ 。 准 溶 液 Ｖ 。 则产品中过碳 ， 酸钠的质量 ｍ 分 ｏｌ 数 · 为 Ｌ ＫＭｎＯ４ （１）Ｋ２ 碱 ＦｅＯ 液 ４ 洗涤 的目的是除去 铁 屑 表 。 面的油污 一般用 ｍＬ， 。 （２）“ ” ， 配制ｃ －１ 标准溶液的过程中 移液时有少量 溶液除污的原理是 液体溅 ｍ 出 ｏｌ· 则 Ｌ 产品 ＫＭ 的 ｎＯ 纯 ４ 度将 填 偏 ， 大 偏小 或 Ｎ 用 ａ２Ｃ 离 Ｏ 子 ３ 方程式作答 ， （ “ ”“ ” （ ）。 不变 步骤 发生反应的化学方程式为 “ ”）。 （３） ⑤ ２ 答案 ． （１）ａｂｃ 。 使 在水中的溶解度降低 析出更多晶体 步骤 中若不加 溶液 将会产生的后果是 （２） 催化 ２Ｎ 过 ａ２ 氧 ＣＯ 化 ３· 氢 ３ 的 Ｈ 分 ２Ｏ 解 ２ ， （４） ③ 原因 Ｈ 是 ２Ｏ２ ， （３） ， 温度高时过氧化氢易分解 （４） 。 晶体的洗涤 向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹 用滴定法测定所制粗 的纯度 取 粗 没 （５ 沉 ） 淀 静置 待 水自然流出后 再重复操作两到三次 （５） 样品 加入足量硫酸 Ｋ 酸 ２Ｆ 化 ｅＯ 的 ４ 溶 ： 液 ０ 充 ．２４ 分 ０ｇ 反应 Ｋ 后 ２ＦｅＯ 用 ４ ， ， ， ， ＫＩ ， ， （６） 滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时 ， 溶液由无色变为浅红 ０．２００ ｍｏｌ·Ｌ －１ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ 标准溶液滴定 ， 滴定消耗标准溶液 ｃＶ 的体积为 色 且 不恢复原色 ７８５ 偏大 ２０．００ ｍＬ。 解 ， 析 ３０ ｓ 项 二氧 化锰 ３ ａ 能 ％ 够 做催化剂 促进过氧化氢分 涉及的反应有 ＦｅＯ ２ ４ － ＋４Ｉ － ＋８Ｈ ＋ 􀪅􀪅 Ｆｅ ２＋ ＋２Ｉ２＋４Ｈ２Ｏ， （１）ａ ， ， ２－ ２－ － 解 使固体双氧水失效 项 硫化氢具有还原性 能够与固体 ２Ｓ２Ｏ３ ＋Ｉ２ 􀪅􀪅Ｓ４Ｏ６ ＋２Ｉ 。 滴定时选用的指示剂为 滴定终点的现象为 ， 。 ｂ ， ， 双氧水发生氧化还原反应 使固体双氧水失效 项 稀硫酸 ① ， ， 。 ｃ ， 能够与过碳酸钠反应 使固体双氧水失效 项 碳酸氢钠与 。 粗 的纯度为 ， 。 ｄ ， 固体双氧水不反应 不会使固体双氧水失效 ② Ｋ２ＦｅＯ４ 。 ， 。 ２ 答案 加入氯化钠 溶液中钠离子浓度增大 降低了固体双氧水 ． （１）＋６ （２） ， ， ２－ － － 的溶解度 会析出更多晶体 （２）ＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 ＨＣＯ３＋ＯＨ ， 。 铁离子能够做催化剂 促进过氧化氢的分解 （３）２Ｆｅ（ＯＨ）３＋３ＮａＣｌＯ＋４ＮａＯＨ􀪅􀪅２Ｎａ２ＦｅＯ４＋３ＮａＣｌ＋５Ｈ２Ｏ （３） ， 。 固 体 中 会 混 有 Ｋ 和 （６） 设参加反应的 ２Ｎａ２ＣＯ３·３Ｈ２Ｏ２ 为ｘ ｍｏｌ， 根据关系式 ： （ Ｋ ４ ｓｐ［ ） Ｎｉ（ＯＨ）２］ 相差不大 ， Ｎ 仅 ｉ （ 调 Ｏ 节 Ｈ） ｐＨ ２ 难以 ｓ 使 ｐ ［ 二 Ｆ 者 ｅ 分 （Ｏ 离 Ｈ）２］ 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色 且半分钟内不变色 ６ＫＭｎＯ４ ～ ５（２Ｎａ２ＣＯ３·３Ｈ２Ｏ２） （５）① ， 或 ６ ｍｏｌ ５ ｍｏｌ ②８２．５％ ０．８２５ （ ｃ ｍｏｌ·Ｌ －１ × Ｖ ×１０ －３ Ｌ） ｘ 解析 根据化合物中各元素正 负化合价代数和为零 （１） 、 ， 由 是 价 是 价可得 中铁元素的化合价为 ｘ ＝ ５ ｃＶ ×１０ －３ ｍｏｌ Ｋ ＋１ 、Ｏ －２ Ｋ２ＦｅＯ４ ＋６。 ６ 碱液洗涤 的目的是除去铁屑表面的油污 一般用 （２）“ ” ， ｍ （２Ｎａ２ＣＯ３·３Ｈ２Ｏ２）＝ ５ ｃＶ ×１０ －３ ｍｏｌ×３１４ ｇ·ｍｏｌ －１ Ｎａ２ＣＯ３ 溶液除污的原理是 ＣＯ ２ ３ － ＋Ｈ２Ｏ 􀜩􀜑􀜨 ＨＣＯ － ３ ＋ＯＨ － 。 ６ 步骤 产生 则加入的 将 氧化为 故 ω （３） ⑤ Ｎａ２ＦｅＯ４， ＮａＣｌＯ Ｆｅ（ＯＨ）３ （ ２Ｎａ２ ＣＯ３ · ３Ｈ２ Ｏ２ ） ＝ Ｎａ２ＦｅＯ４：２Ｆｅ（ＯＨ）３＋３ＮａＣｌＯ＋４ＮａＯＨ􀪅􀪅 ２Ｎａ２ＦｅＯ４＋３ＮａＣｌ＋ ５ ｃＶ －３ －１ ２５０ ｍＬ 滴定时选用的指示剂为淀粉溶液 反应过程中生 ×１０ ｍｏｌ×３１４ ｇ·ｍｏｌ × ｃＶ ５Ｈ２Ｏ。 （５）① ， ６ ２５ ｍＬ ７８５ 配制 成的 被消耗 滴定终点的现象为溶液由蓝色变为无色 且半 ａ ×１００％ ＝ ａ ％； Ｉ２ ， ， ｃ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＫＭｎＯ４ 标 ｇ 准溶液时 ， 移液时有少量液体 ３ 溅出 ， 使标 分钟内不变色 。 ② 根据关系式 ＦｅＯ ２ ４ － ～４Ｓ２Ｏ ２ ３ － ， 粗 Ｋ２ＦｅＯ４ 的纯 准液浓度偏小 消耗的标准液体积偏大 则产品的纯度将偏大 ， ， 。 ０．２００ ｍｏｌ·Ｌ －１ ×２０．００×１０ －３ Ｌ×１９８ ｇ·ｍｏｌ －１ × １ ２（２０１８安徽 １０联盟联考，１９）废物的综合利用是化学研究的 度为 ４ ． Ａ ×１００％＝ 重要课题 以废铁屑 含有少量镍 制备高铁酸钾 的 ０．２４０ ｇ ， （ ） （Ｋ２ＦｅＯ４） 流程如下图所示 ８２．５％。 ： 溶液 ＮａＯＨ 碱液洗涤 加适量盐酸 加 溶液 调节 ↓ 铁屑 Ｈ２Ｏ２ ｐＨ 固体 溶液 → → → → ← ＮａＣｌＯ ① ② ③ ④ ⑤ 饱和 溶液 ↓ 粗 ＫＯＨ Ｋ２ＦｅＯ４← Ｎａ２ＦｅＯ４ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题八 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 １２７ 对应学生用书 起始页码２０１ 考点一 弱电解质的电离平衡 学科思想 体现了学以致用的价值观念 ， 。 １（２０１９课标Ⅰ，１０，６分）固体界面上强酸的吸附和离解是多相 项中用惰性电极电解 溶液的化学方程式是 电解 ． 化学在环境 催化 材料科学等领域研究的重要课题 下图为 Ｂ ＣｕＣｌ２ ＣｕＣｌ２ 􀪅􀪅 、 、 。 少量 气体分子在 冰表面吸附和溶解过程的示意图 Ｃｕ＋Ｃｌ２↑。 解题方法 项中反应热的计算方法是 ＨＣｌ ２５３Ｋ ， 下列叙述错误的是 Ｄ ： （ ） Ｈ 生成 所放出的能量 断裂 中的化学键所吸收 Δ ＝－（ ＨＣｌ － Ｈ２、Ｃｌ２ 的能量 －１ －１ －１ ）＝－（４３１ ｋＪ·ｍｏｌ ×２－４３６ ｋＪ·ｍｏｌ －２４３ ｋＪ·ｍｏｌ ）＝ －１ －１８３ｋＪ·ｍｏｌ 。 ３（２０１９天津理综，５，６分）某温度下 和 的电 ． ，ＨＮＯ２ ＣＨ３ＣＯＯＨ 离常数分别为 －４和 －５ 将 和体积均相同的两 ５．０×１０ １．７×１０ 。 ｐＨ 种酸溶液分别稀释 其 随加水体积的变化如图所示 下列 ， ｐＨ 。 叙述正确的是 （ ） 冰表面第一层中 以分子形式存在 Ａ． ，ＨＣｌ 冰表面第二层中 ＋浓度为 －３ －１ 设冰的密度为 Ｂ． ，Ｈ ５×１０ ｍｏｌ·Ｌ （ －３ 曲线 代表 溶液 ０．９ ｇ·ｃｍ ） Ａ． Ⅰ ＨＮＯ２ 冰表面第三层中 冰的氢键网络结构保持不变 溶液中水的电离程度 点 点 Ｃ． ， Ｂ． ：ｂ ＞ｃ 冰表面各层之间 均存在可逆反应 ＋ － ｃ ｃ － Ｄ． ， ＨＣｌ􀜩􀜑􀜨 Ｈ ＋Ｃｌ 从 点到 点 溶液中 （ＨＡ）· （ＯＨ ）保持不变 其中 １ 答案 Ｄ 本题涉及的考点有 的电离 ＋浓度计算和水 Ｃ． ｃ ｄ ， ｃ － （ ＨＡ、 ． ＨＣｌ 、Ｈ （Ａ ） 分子间氢键等 根据题目提供的新信息 准确提取实质性内 －分别代表相应的酸和酸根离子 。 ， Ａ ） 容 考查了学生接受 吸收 整合化学信息的能力 从原子 分 相同体积 点的两溶液分别与 恰好中和后 溶液中 ， 、 、 。 、 Ｄ． ａ ＮａＯＨ ， 子水平认识物质的结构和变化 体现了宏观辨识与微观探析 ｎ ＋ 相同 ， （Ｎａ ） 的学科核心素养 ３ 答案 Ｃ 本题涉及弱酸的稀释与 变化的相关知识 通 。 ． ｐＨ ， 由图可知 在冰表面第一层氯化氢以分子形式存在 在第二层 过加水的体积与酸的 变化图像 考查学生分析和解决问题 ， ， ｐＨ ， 氯化氢以离子形式存在 而第三层只有水分子 则在第一 二 的能力 以两种弱酸的性质作比较 体现宏观辨识与微观探析 ， ， 、 ， ， 层之间存在可逆反应 ＋ － 项正确 项错 的学科核心素养 ：ＨＣｌ􀜩􀜑􀜨 Ｈ ＋Ｃｌ ，Ａ、Ｃ ，Ｄ 。 由电离常数的值可知酸性 则曲线 代表 －３ 误 冰中水的物质的量为０．９ ｇ·ｃｍ ×１０００ ｍＬ ：ＨＮＯ２＞ＣＨ３ＣＯＯＨ， Ⅰ ；１ Ｌ －１ ＝５０ ｍｏｌ， 溶液 曲线 代表 溶液 项错误 当稀释相 １８ ｇ·ｍｏｌ ＣＨ３ＣＯＯＨ ， Ⅱ ＨＮＯ２ ，Ａ ； 第二层中 ｎ － ｎ －４ ｎ － －３ 同倍数时 点溶液中ｃ ＋ 大于 点 对水的电离的抑制作 ， （Ｃｌ ） ∶ （Ｈ２Ｏ）＝ １０ ∶ １， （Ｃｌ ）＝ ５×１０ ｍｏｌ， ，ｂ （Ｈ ） ｃ ， ｎ － －３ 用 点 点 所以水的电离程度 点 点 项错误 则ｃ ＋ ｃ － （Ｃｌ ） ５×１０ ｍｏｌ －３ －１ ：ｂ ＞ｃ ， ：ｂ ＜ｃ ，Ｂ ； （Ｈ ）＝ （Ｃｌ ）＝ Ｖ ＝ １ Ｌ ＝ ５×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， ｃ （ＨＡ）· ｃ （ＯＨ － ） Ｋ Ｗ 点到 点温度不变 Ｋ 和Ｋ 都不变 项正确 ｃ － ＝ Ｋ ，ｃ ｄ ， Ｗ ａ ， Ｂ 。 （Ａ ） ａ 思路分析 依据图示分析氯化氢在不同层的存在形式 结合 项正确 点表示 和 两种酸溶液的 相 ， Ｃ ；ａ ＨＮＯ２ ＣＨ３ＣＯＯＨ ｐＨ 的电离方程式和相关粒子数量比例关系求第二层中 ＋的 同 则ｃ ｃ 同体积的两种酸溶液分别与 ＨＣｌ Ｈ ， （ＣＨ３ＣＯＯＨ）＞ （ＨＮＯ２）， 浓度 恰好中和后 溶液中ｎ ＋ 不同 项错误 。 ＮａＯＨ ， （Ｎａ ） ，Ｄ 。 ２（２０１９北京理综，７，６分）下列示意图与化学用语表述内容不 审题方法 依题干信息判断两种酸的酸性强弱 认真分 ． ① ；② 相符的是 水合离子用相应离子符号表示 ∙ 析图像中曲线的变化趋势 准确判断曲线对应的酸 （ ） （ ） ， 。 ∙∙ ４（２０１８北京理综，８，６分）下列化学用语对事实的表述不正确 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ ． 的是 （ ） 浓硫酸 硬脂酸与乙醇的酯化反应 １８ Ａ． ：Ｃ１７Ｈ３５ＣＯＯＨ＋Ｃ２Ｈ５ ＯＨ􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨 △ １８ ＮａＣｌ 溶于水 电解 ＣｕＣｌ２ 溶液 ＣＨ 水 ３Ｃ 中 Ｏ 电 ＯＨ 离 在 Ｈ２ 能 与 量 Ｃ 变 ｌ２ 反 化 应 Ｂ． 常 Ｃ１７ 温 Ｈ 时 ３５Ｃ ， Ｏ ０ Ｏ ．１ Ｃ ｍ ２Ｈ ｏｌ ５ · ＋Ｈ Ｌ ２ －１氨 Ｏ 水的 ｐＨ＝１１．１：ＮＨ３·Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨ＮＨ ＋ ４＋ － ＮａＣｌ􀪅􀪅Ｎａ ＋＋Ｃｌ － Ｃ Ｃ ｕ ｕ Ｃ ２＋ ｌ ＋ ２􀪅 ２Ｃ 􀪅 ｌ － Ｃ Ｃ Ｈ Ｈ ３Ｃ ３Ｃ Ｏ Ｏ Ｏ Ｏ Ｈ －＋ 􀜩􀜑 Ｈ 􀜨 ＋ ２ Ｈ Δ Ｈ Ｈ ２（ Ｃ ＝ ｇ ｌ ） （ － ｇ ＋ １ ） Ｃ ８３ ｌ２（ ｋ ｇ Ｊ ） · 􀪅 ｍ 􀪅 ｏｌ －１ Ｄ Ｃ． ． 由 Ｏ 电 Ｈ 解 Ｎａ 精 和 炼 Ｃ 铜 ｌ 形 的 成 阴 离 极 子 反 键 应 的 ：Ｃ 过 ｕ ２＋ 程 ＋ ： ２ｅ － 􀪅􀪅Ｃｕ ２ 答案 Ｂ 本题考查了电解质的电离 电离方程式的书写 ４ 答案 Ａ 在酯化反应中 通常是 酸脱羟基醇脱氢 所以 ． 、 、 ． ， “ ”， 电解原理和化学键与能量的关系等知识 通过图示 化学方程 中反应后１８ 原子应存在于酯中 。 、 Ａ Ｏ 。 式等形式考查学生接受 吸收 整合化学信息的能力 试题以图 易错易混 项中离子键的形成过程包含电子的转移 用电 、 、 ； Ｃ ， 示形式呈现物质变化规律 体现了变化观念与平衡思想的学科 子式表示离子键的形成过程时要用箭头表示出电子转移的 ， 核心素养及运用模型解释化学现象 揭示现象的本质和规律的 方向 、 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１２８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ５（２０１７课标Ⅱ，１２，６分）改变 －１二元弱酸 溶液 ． ０．１ ｍｏｌ·Ｌ Ｈ２Ａ 的 溶液中 － ２－的物质的量分数δ 随 的变 ｐＨ， Ｈ２Ａ、ＨＡ 、Ａ （Ｘ） ｐＨ ｃ 化如图所示 已知δ （Ｘ） ［ （Ｘ）＝ｃ ｃ － ｃ ２－ ］。 （Ｈ２Ａ）＋ （ＨＡ ）＋ （Ａ ） 下列叙述错误的是 （ ） 时 ｃ ｃ － Ａ．ｐＨ＝１．２ ， （Ｈ２Ａ）＝ （ＨＡ ） Ｋ Ｂ．ｌｇ［ ２（Ｈ２Ａ）］＝－４．２ 时 ｃ － ｃ ｃ ２－ Ｃ．ｐＨ＝２．７ ， （ＨＡ ）＞ （Ｈ２Ａ）＝ （Ａ ） 时 ｃ － ｃ ２－ ｃ ＋ Ｄ．ｐＨ＝４．２ ， （ＨＡ ）＝ （Ａ ）＝ （Ｈ ） ５ 答案 Ｄ 本题考查弱电解质的电离及相关计算 结合题 ． 。 ｃ ２－ ｃ ＋ 图 可知 正确 Ｋ （Ａ ）· （Ｈ ） 结合题图中 ， Ａ、Ｃ 。 ２（Ｈ２Ａ）＝ ｃ － ， （ＨＡ ） 时ｃ － ｃ ２－ 代入上式可得Ｋ －４．２ 则 ｐＨ＝４．２ （ＨＡ ）＝ （Ａ ）， ２（Ｈ２Ａ）＝１０ ， Ｋ 故 正确 时 ｃ ＋ ｌｇ［ ２（Ｈ２Ａ）］＝ － ４．２， Ｂ 。 ｐＨ ＝ ４．２ ， （Ｈ ） ＝ －４．２ －１ 但溶液中ｃ － ｃ ２－ 均约为 －１ 故 １０ ｍｏｌ·Ｌ ， （ＨＡ ）、（Ａ ） ０．０５ｍｏｌ·Ｌ ， 错 Ｄ 。 疑难突破 在温度不变时 电离平衡常数不随溶液成分变化 ， 而改变 故可以选择特殊点进行计算 例如本题中Ｋ 的 ， 。 ２（Ｈ２Ａ） 计算 。 特别提示 此类图像题中 曲线的 起点 拐点 交点 等特 ， “ ”“ ”“ ” 殊点往往会隐含重要的解题信息 要注意正确利用 ， 。 ６（２０１６浙江理综，１２，６ 分）苯甲酸钠 ． （ 􀜍􀜍 ７（２０１６北京理综，１１，６分）在两份相同的 溶液中 分 ． Ｂａ（ＯＨ）２ ， 别滴入物质的量浓度相等的 溶液 其导电能力 Ｈ２ＳＯ４、ＮａＨＳＯ４ ， 随滴入溶液体积变化的曲线如图所示 。 下列分析不正确的是 （ ） 代表滴加 溶液的变化曲线 Ａ．① Ｈ２ＳＯ４ 点 溶液中大量存在的离子是 ＋ － Ｂ．ｂ ， Ｎａ 、ＯＨ 点 两溶液中含有相同量的 － Ｃ．ｃ ， ＯＨ 两点对应的溶液均显中性 Ｄ．ａ、ｄ ７ 答案 Ｃ 中的 点处 和 恰好完全反 ． ① ａ Ｂａ（ＯＨ）２ Ｈ２ＳＯ４ 应 ２＋和 ２－ 完全转化为 沉淀 溶液的导电能力达到 ，Ｂａ ＳＯ４ ＢａＳＯ４ ， 最低 在溶液中继续滴加 溶液到 点 此时 过 ； Ｈ２ＳＯ４ ｃ ， Ｈ２ＳＯ４ 量 溶液呈酸性 中 点处 和 按物质的 ， 。 ② ｂ Ｂａ（ＯＨ）２ ＮａＨＳＯ４ 量之比 反应 此时除了生成 沉淀外 还生成 １ ∶ １ ， ＢａＳＯ４ ， 是继续加入的 与 反应的过程 因此 ＮａＯＨ；ｂ→ｄ ＮａＨＳＯ４ ＮａＯＨ ， 中 点溶液呈碱性 故 项错误 ② ｃ 。 Ｃ 。 思路梳理 对于曲线 对应的反应过程要分析清楚 从开始到 ② 。 点所发生的反应是 ｂ Ｂａ（ＯＨ）２＋ＮａＨＳＯ４ 􀪅􀪅 ＢａＳＯ４↓＋ＮａＯＨ＋ 从 点到 点所发生的反应是 Ｈ２Ｏ； ｂ ｄ ＮａＯＨ＋ＮａＨＳＯ４ 􀪅􀪅 理清了反应过程 此题就不难作答 Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ。 ， 。 ８（２０１７江苏单科，２０，１４分）砷 是一些工厂和矿山废水中 ． （Ａｓ） 的污染元素 使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一 ， 。 将硫酸锰 硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合 搅拌 （１） 、 ， 使其充分反应 可获得一种砷的高效吸附剂 吸附剂 ， Ｘ， Ｘ 中含有 ２－ 其原因是 ＣＯ３ ， 。 和 水溶液中含砷的各物种的分布分数 平 􀜏􀜏 （２）Ｈ 衡 ３ 时 Ａｓ 某 Ｏ３ 物种 Ｈ 的 ３Ａ 浓 ｓＯ 度 ４ 占各物种浓度之和的分数 与 的 （ 关 􀜏􀜏 ＣＯＯＮａ 缩写 ） ｐＨ ， 系分别如图 和图 所示 １ ２ 。 为 可用作饮料的防腐剂 研究表明苯甲酸 的抑菌 ＮａＡ） 。 （ＨＡ） 能力显著高于 － 已知 时 的Ｋ －５ Ａ 。 ２５ ℃ ，ＨＡ ａ＝６．２５×１０ ，Ｈ２ＣＯ３ 的Ｋ －７ Ｋ －１１ 在生产碳酸饮料的过程 ａ１ ＝４．１７×１０ ， ａ２ ＝４．９０×１０ 。 中 除了添加 外 还需加压充入 气体 下列说法正确 ， ＮａＡ ， ＣＯ２ 。 的是 温度为 不考虑饮料中其他成分 （ ２５ ℃， ） （ ） 相比于未充 的饮料 碳酸饮料的抑菌能力较低 Ａ． ＣＯ２ ， 图 提高 充气压力 饮料中ｃ － 不变 １ Ｂ． ＣＯ２ ， （Ａ ） ｃ 当 为 时 饮料中 （ＨＡ） Ｃ． ｐＨ ５．０ ， ｃ － ＝０．１６ （Ａ ） 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为 ｃ ＋ ｃ － Ｄ． ： （Ｈ ）＝ （ＨＣＯ３）＋ ｃ ２－ ｃ － ｃ （ＣＯ３ ）＋ （ＯＨ ）－ （ＨＡ） ６ 答案 Ｃ 的抑菌能力显著高于 － 碳酸饮料中 含 ． ＨＡ Ａ ， ＨＡ 量比未充 的饮料要高 抑菌能力更强 项不正确 增大 压强可使更 ＣＯ 多 ２ 的 溶于 ， 水中 生成更多 ， 的 Ａ ｃ － ； 会减 图 ２ ＣＯ２ ， ＨＡ， （Ａ ） 小 项 不 正 确 已 知 的 Ｋ －５ Ｋ 以酚酞为指示剂 变色范围 将 溶 ，Ｂ ； ＨＡ ａ ＝ ６． ２５ × １０ ， ａ ＝ ① （ ｐＨ ８．０～１０．０）， ＮａＯＨ ｃ ＋ ｃ － ｃ 液逐滴加入到 溶液中 当溶液由无色变为浅红色 （Ｈ ｃ ）· （Ａ ） ， 当ｃ （Ｈ ＋ ）＝ １０ －５ ｍｏｌ·Ｌ －１时 ， 饮料中 ｃ （ＨＡ － ） ＝ 时停止滴加 该 Ｈ３ 过 Ａｓ 程 Ｏ３ 中主要反 ， 应的离子方程式为 （ＨＡ） （Ａ ） 。 ｃ ＋ －５ （Ｈ ） １０ １ 项正确 由物料守恒知 。 Ｋ ａ ＝ ６．２５×１０ －５ ＝ ６．２５ ＝ ０．１６，Ｃ ； ②Ｈ３ＡｓＯ４ 第一步电离方程式 Ｈ３ＡｓＯ４ 􀜩􀜑􀜨 Ｈ２ＡｓＯ － ４＋Ｈ ＋的 ｃ ＋ ｃ － ｃ 由电荷守恒知 ｃ ＋ ｃ ＋ 电离常数为Ｋ 则 Ｋ Ｋ Ｋ ｃ （Ｎａ ） － ＝ （ ｃ Ａ ）＋ ２－ （Ｈ ｃ Ａ）， － ｃ － 两式联 （ 立 Ｎａ 可 ） 得 ＋ ｃ （Ｈ ＋ ）＝ 溶液的 对 ａ 吸 １ ， 附 ｐ 剂 ａ１ ＝ 表 面 所 带 电 （ 荷 ｐ 有 ａ１ ＝ 影 － 响 ｌｇ ａ１ ）。 （ＨＣＯ３）＋２ （ＣＯ３ ）＋ （ＯＨ ）＋ （Ａ ）， （Ｈ ）＝ （３） ｐＨ Ｘ 。 ｐＨ＝７．１ ｃ － ｃ ２－ ｃ － ｃ 项不正确 时 吸附剂 表面不带电荷 时带负电荷 越 （ＨＣＯ３）＋２ （ＣＯ３ ）＋ （ＯＨ ）－ （ＨＡ），Ｄ 。 ， Ｘ ；ｐＨ＞７．１ ，ｐＨ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题八 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 １２９ 高 表面所带负电荷越多 时带正电荷 越低 ， ；ｐＨ＜７．１ ，ｐＨ ， 表面所带正电荷越多 不同时吸附剂 对三价砷和五 。 ｐＨ Ｘ 价砷的平衡吸附量 吸附达平衡时单位质量吸附剂 吸附 （ Ｘ 砷的质量 如图 所示 ） ３ 。 图甲是 的平衡常数与 Ａ． ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）􀪅􀪅ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） 反应温度的关系曲线 说明该反应的 Ｈ ， Δ ＜０ 图乙是室温下 催化分解放出氧气的反应中ｃ 随 Ｂ． Ｈ２Ｏ２ （Ｈ２Ｏ２） 反应时间变化的曲线 说明随着反应的进行 分解速率 ， Ｈ２Ｏ２ 图 逐渐减小 ３ 在 之间 吸附剂 对五价砷的平衡吸附量随 图丙是室温下用 －１ 溶液滴定 ① ｐＨ７～９ ， Ｘ ｐＨ Ｃ． ０．１０００ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ ２０．００ ｍＬ 升高而迅速下降 其原因是 －１某一元酸 的滴定曲线 说明 是一元 ， ０．１０００ ｍｏｌ·Ｌ ＨＸ ， ＨＸ 强酸 图丁是室温下用 除去溶液中 ２＋达到沉淀溶解平衡 。 Ｄ． Ｎａ２ＳＯ４ Ｂａ 在 之间 吸附剂 对水中三价砷的去除能力远 时 溶液中 ｃ ２＋ 与 ｃ ２－ 的关系曲线 说明溶液中 ② ｐＨ４～７ ， Ｘ ， （Ｂａ ） （ＳＯ４ ） ， 比五价砷的弱 这是因为 ｃ ２－ 越大ｃ ２＋ 越小 ， （ＳＯ４ ） （Ｂａ ） ９ 答案 Ｃ 由图甲可知 温度升高 Ｋ减小 即Ｋ值减小 平 ． ， ，ｌｇ ， ， 衡逆向移动 故正反应放热 Ｈ 正确 由图乙可知随着时 。 ， ，Δ ＜０，Ａ ； 提高吸附剂 对三价砷去除效果可采取的措施是 间的推移 单位时间内 ｃ 越来越小 说明 分解速 Ｘ ， Δ （Ｈ２Ｏ２） ， Ｈ２Ｏ２ 率逐渐减小 正确 由图丙可知 －１一元酸 。 ，Ｂ ； ０．１０００ ｍｏｌ·Ｌ ８ 答案 碱性溶液吸收了空气中的 的 故 为弱酸 错误 由图丁可知ｃ ２－ 与 ． （１） ＣＯ２ （ＨＸ） ｐＨ＞１， ＨＸ ，Ｃ ； （ＳＯ４ ） － － ｃ ２＋ 成反比 即ｃ ２－ 越大ｃ ２＋ 越小 正确 （２）①ＯＨ ＋Ｈ３ＡｓＯ３ 􀪅􀪅Ｈ２ＡｓＯ３＋Ｈ２Ｏ ②２．２ （Ｂａ ） ， （ＳＯ４ ） （Ｂａ ） ，Ｄ 。 （３）① 在 ｐＨ７～９ 之间 ， 随 ｐＨ 升高 Ｈ２ＡｓＯ － ４ 转变为 ＨＡｓＯ ２ ４ － ， 吸 审题方法 解答图像题时要看清横坐标 、 纵坐标对应的物理 附剂 表面所带负电荷增多 静电斥力增加 量及二者的关系 如图甲 随着温度升高 Ｋ逐渐减小 即Ｋ Ｘ ， 。 ， ，ｌｇ ， 在 之间 吸附剂 表面带正电 五价砷主要以 值逐渐减小 说明平衡逆向移动 ② ｐＨ ４～７ ， Ｘ ， ， 。 Ｈ２ＡｓＯ － ４ 和 ＨＡｓＯ ２ ４ － 阴离子存在 ， 静电引力较大 ； 而三价砷主要 １０ ． （２０１６课标Ⅰ，１２，６分） ２９８ Ｋ 时 ， 在 ２０．０ ｍＬ ０．１０ ｍｏｌ·Ｌ －１ 以 分子存在 与吸附剂 表面产生的静电引力小 加 氨水中滴入 －１的盐酸 溶液的 与所加盐酸的 入氧 Ｈ３ 化 Ａ 剂 ｓＯ３ 将三价砷转 ， 化为五价 Ｘ 砷 体积关系如图 ０．１ 所 ０ 示 ｍｏｌ· 已 Ｌ 知 ， －１ ｐ 氨 Ｈ 水的电离度为 ， 。 ０．１０ ｍｏｌ·Ｌ 解析 碱性溶液易吸收空气中的 与碱发生反 下列有关叙述正确的是 （１） ＣＯ２，ＣＯ２ １．３２％， （ ） 应 － ２－ 故吸附剂 中含有 ２－ ＣＯ２＋２ＯＨ 􀪅􀪅ＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ， Ｘ ＣＯ３ 。 观察图 知 在 为 之间 的分布分数逐 （２）① １ ， ｐＨ ８～１０ ，Ｈ３ＡｓＯ３ 渐减小 － 的分布分数逐渐增大 故该过程中 与 ，Ｈ２ＡｓＯ３ ， ，ＮａＯＨ 反应生成 和水 离子方程式为 － Ｈ３ＡｓＯ３ ＮａＨ２ＡｓＯ３ ， ＯＨ ＋Ｈ３ＡｓＯ３ 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 􀪅􀪅 由 Ｈ２ＡｓＯ － ３＋Ｈ２Ｏ 的 。 第 一 步 电 离 方 程 式 知 Ｋ Ａ． 点对应的盐酸体积为 ② ｃ （Ｈ ＋ ）· Ｈ ｃ （ ３Ａ Ｈ ｓ ２ Ｏ Ａ ４ ｓＯ － ４） 观察图 知 当 即 ｃ ， ＋ ａ１ ＝ Ｂ Ｃ ． ． Ｍ Ｍ 点 点 处 处 的 的 溶 溶 液 液 中 中ｃ （ＮＨ ＋ ４） ２ ＝ ０． ｃ ０ （ ｍ Ｃｌ Ｌ － ）＝ ｃ （Ｈ ＋ ）＝ ｃ （ＯＨ － ） ｃ ， ２ ， ｐＨ＝２．２， （Ｈ ）＝ （Ｈ３ＡｓＯ４） １０ Ｄ． 答 Ｎ 案 Ｄ 强酸滴 ｐＨ 定 ＜ 弱 １２ 碱 达到滴定终点时溶液呈酸性 应 －２．２ 时 的分布分数和 － 的分布分数相 ． ， ， １０ ｍｏｌ／Ｌ ，Ｈ３ＡｓＯ４ Ｈ２ＡｓＯ４ 选用甲基橙作指示剂 项错误 若氨水和盐酸恰好反应生成 等 即Ｋ －２．２ 故 Ｋ Ｋ －２．２ ，Ａ ； ， ａ１ ＝１０ ， ｐ ａ１ ＝－ｌｇ ａ１ ＝－ｌｇ１０ ＝２．２。 溶液呈酸性 要使 为 盐酸应偏少 即 点对应 解题方法 认真观察图像 注意图像中的关键点和特殊点 ＮＨ４Ｃｌ， ， ｐＨ ７， ， Ｍ ① ， ； 的盐酸体积小于 项错误 项 点对应的溶液中 解第 小题时 注意阅读题干中的已知信息 围绕已知信 ２０．０ ｍＬ，Ｂ ；Ｃ ，Ｍ 息 ② 分析图 （３ 像 ） ， ， 离子浓度大小关系应为ｃ （ＮＨ ＋ ４）＝ ｃ （Ｃｌ － ）＞ ｃ （Ｈ ＋ ）＝ ｃ （ＯＨ － ）， 。 错误 项 点对应的溶液为氨水 ｃ － －１ ；Ｄ ，Ｎ ， （ＯＨ ）＝０．１０ ｍｏｌ·Ｌ × 考点二 水的电离 溶液的酸碱性 Ｋ －１４ －３ －１ ｃ ＋ Ｗ １０ －１ ９（２０１８江苏单科，１３，４分）根据下列图示所得出的结论不正确 １．３２％＝１．３２×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， （Ｈ ）＝ｃ － ＝ －３ ｍｏｌ·Ｌ ， ． （ＯＨ ） １．３２×１０ 的是 正确 （ ） ｐＨ＝１１＋ｌｇ１．３２＜１２， 。 知识拓展 中和滴定时应根据中和后溶液的酸碱性选择指 示剂 若强酸与强碱相互滴定 选甲基橙或酚酞都可以 若强 。 ， ； 酸滴定弱碱 由于滴定终点溶液呈酸性 所以要选择在酸性范 ， ， 围内变色的指示剂 如甲基橙 若强碱滴定弱酸 则要选择在 ， ； ， 碱性范围内变色的指示剂 如酚酞 ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１３０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） １１（２０１９北京理综，２６，１２分）化学小组用如下方法测定经处理 ． 后的废水中苯酚的含量 废水中不含干扰测定的物质 （ ）。 用已准确称量的 固体配制一定体积的ａ －１ Ⅰ． ＫＢｒＯ３ ｍｏｌ·Ｌ 标准溶液 ＫＢｒＯ３ ； 取Ｖ 上述溶液 加入过量 加 酸化 溶液颜 Ⅱ． １ ｍＬ ， ＫＢｒ， Ｈ２ＳＯ４ ， 色呈棕黄色 ； 向 所得溶液中加入Ｖ 废水 Ⅲ． Ⅱ ２ ｍＬ ； 向 中加入过量 Ⅳ． Ⅲ ＫＩ； 用ｂ －１ 标准溶液滴定 中溶液至浅黄色 Ⅴ． ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ Ⅳ 时 滴加 滴淀粉溶液 继续滴定至终点 共消耗 ， ２ ， ， Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ 溶液Ｖ ３ ｍＬ。 已知 ：Ｉ２＋２Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ 􀪅􀪅２ＮａＩ＋Ｎａ２Ｓ４Ｏ６ 和 溶液颜色均为无色 Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ Ｎａ２Ｓ４Ｏ６ 中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 胶头滴管 （１）Ⅰ 、 、 和 。 中发生反应的离子方程式是 （２）Ⅱ 。 中发生反应的化学方程式是 （３）Ⅲ 。 中加 前 溶液颜色须为黄色 原因是 （４）Ⅳ ＫＩ ， ， 。 与 物质的量关系为ｎ ｎ 时 （５）ＫＩ ＫＢｒＯ３ （ＫＩ）≥６ （ＫＢｒＯ３） ，ＫＩ 一定过量 理由是 ， 。 中滴定至终点的现象是 （６）Ⅴ 。 废水中苯酚的含量为 －１ 苯酚摩尔质 （７） ｇ·Ｌ （ 量 －１ ：９４ ｇ·ｍｏｌ ）。 由于 具有 性质 中反应须在密闭容 （８） Ｂｒ２ ，Ⅱ～Ⅳ 器中进行 否则会造成测定结果偏高 ， 。 １１ 答案 容量瓶 ． （１） － － ＋ （２）ＢｒＯ３＋５Ｂｒ ＋６Ｈ 􀪅􀪅３Ｂｒ２＋３Ｈ２Ｏ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 （３） 􀜏􀜏 ＯＨ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＋３Ｂｒ２ → 􀜏􀜏 反应时 消耗 的物质的量刚好是 的 倍 实际上苯 ＫＩ ， ＫＩ ＫＢｒＯ３ ６ 。 酚一定会消耗一定量的 所以当ｎ ｎ Ｂｒ２， （ＫＩ） ∶ （ＫＢｒＯ３）＝６ ∶ １ 时 就已经过量了 ，ＫＩ 。 由 与 反应生成的 的物质的量的计算 （７） ＫＢｒＯ３ ＫＢｒ Ｂｒ２ ： － － ＋ ＢｒＯ３＋５Ｂｒ ＋６Ｈ 􀪅􀪅 ３Ｂｒ２＋３Ｈ２Ｏ １ ｍｏｌ ３ ｍｏｌ ａ －１ Ｖ －３ ａＶ －３ ｍｏｌ·Ｌ × １×１０ Ｌ ３ １×１０ ｍｏｌ 与废水反应后剩余的 的物质的量的计算 Ｂｒ２ ： Ｂｒ２ ～ Ｉ２ ～ ２Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ １ ｍｏｌ ２ ｍｏｌ １ ｂＶ －３ ｂ －１ Ｖ －３ ３×１０ ｍｏｌ ｍｏｌ·Ｌ × ３×１０ Ｌ ２ 与苯酚反应的 的物质的量为 ａＶ －３ １ｂＶ －３ Ｂｒ２ （３ １×１０ － ３×１０ ） ｍｏｌ； ２ 设废水中苯酚的物质的量为ｘ ， 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＯＨ Ｂｒ Ｂｒ ↓＋３ＨＢｒ Ｂｒ 过量 保证苯酚完全反应 （４）Ｂｒ２ ， 反应物用量存在关系 若无苯酚时 消 （５） ：ＫＢｒＯ３～３Ｂｒ２～６ＫＩ， ， 耗 物质的量是 物质的量的 倍 因有苯酚消耗 ＫＩ ＫＢｒＯ３ ６ ， Ｂｒ２， 所以当ｎ ｎ 时 一定过量 （ＫＩ）≥６ （ＫＢｒＯ３） ，ＫＩ 溶液蓝色恰好消失 （６） ａＶ ｂＶ （６ １－ ３）×９４ （７） Ｖ ６ ２ 易挥发 （８） 解析 本题所涉及的知识点有化学仪器的使用 离子方程 ， 式的书写 氧化还原滴定原理的应用 物质的量浓度的相关计 ， ， 算等 试题通过实验的方式考查了学生的实验操作能力 分 。 ， 析 推理能力和接受 吸收 整合信息的能力 体现了科学探究 、 、 、 ， 与创新意识的学科核心素养 。 配制标准溶液用到的玻璃仪器除了给出的三种仪器外 （１） ， 还有容量瓶 。 溶液为黄色说明仍有 存在 此时废水中的苯酚已完全 （４） Ｂｒ２ ， 反应 。 假设废水中没有苯酚 和 反应生成的 完全和 （５） ，ＫＢｒＯ３ ＫＢｒ Ｂｒ２ 􀜏􀜏 ＯＨ ～ ３Ｂｒ２ １ ｍｏｌ ３ ｍｏｌ ｘ ａＶ １ ｂＶ －３ （３ １－ ３）×１０ ｍｏｌ ２ 解得ｘ ａＶ １ ｂＶ －３ ＝（ １－ ３）×１０ ｍｏｌ， ６ 所以废水中苯酚的含量为 （ ａＶ １－ ６ １ｂＶ ３）×１０ －３ ｍｏｌ×９４ｇ·ｍｏｌ －１ ９４（６ ａＶ １－ ｂＶ ３） －１ Ｖ －３ ＝ Ｖ ｇ·Ｌ 。 ２×１０ Ｌ ６ ２ 当 挥发掉后 在 步骤中消耗的 的量减少 （８） Ｂｒ２ ， Ⅴ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ， 即Ｖ 减小 导致测定结果偏高 ３ ， 。 １２（２０１８课标Ⅲ，２６，１４分）硫代硫酸钠晶体 ． （Ｎａ２Ｓ２Ｏ３·５Ｈ２Ｏ， Ｍ －１ 可用作定影剂 还原剂 ＝２４８ ｇ·ｍｏｌ ） 、 。 回答下列问题 ： 已知 Ｋ －１０ Ｋ －５ （１） ： ｓｐ（ＢａＳＯ４）＝ １．１×１０ ， ｓｐ（ＢａＳ２Ｏ３）＝ ４．１×１０ 。 市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质 选用下列试剂设 ， 计实验方案进行检验 ： 试剂 稀盐酸 稀 溶液 溶液 ： 、 Ｈ２ＳＯ４、ＢａＣｌ２ 、Ｎａ２ＣＯ３ 、Ｈ２Ｏ２ 溶液 实验步骤 现象 取少量样品 加入除氧 ① ， 固体完全溶解得无色澄清溶液 蒸馏水 ② 有刺激性气 ④ ， ③ 体产生 静置 ⑤ ， 溶液 ⑥ 利用 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度 测 （２） Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ 。 定步骤如下 ： 溶液配制 称取 某硫代硫酸钠晶体样品 用新 ① ： １．２０００ ｇ ， 煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解 完全溶解后 全 ， ， 部转移至 的 中 加蒸馏水至 １００ ｍＬ ， 。 滴定 取 －１的 标准溶液 ② ： ０．００９ ５０ ｍｏｌ·Ｌ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ 硫酸酸化后加入过量 发生反应 ２－ ２０．００ ｍＬ， ＫＩ， ：Ｃｒ２Ｏ７ ＋ － ＋ ３＋ 然后用硫代硫酸钠样 ６Ｉ ＋１４Ｈ 􀪅􀪅 ３Ｉ２＋２Ｃｒ ＋７Ｈ２Ｏ。 品溶液滴定至淡黄绿色 发生反应 ２－ ， ：Ｉ２ ＋２Ｓ２Ｏ３ 􀪅􀪅 ２－ － 加入淀粉溶液作为指示剂 继续滴定 当溶液 Ｓ４Ｏ６ ＋２Ｉ 。 ， ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题八 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 １３１ 即为终点 平行滴定 次 样品溶液的平 标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因 ， 。 ３ ， （２）ＡｇＮＯ３ 均用量为 则样品纯度为 保留 位 是 ２４．８０ ｍＬ， ％（ １ 。 小数 滴定应在 的条件下进行 其原因是 ）。 （３） ｐＨ＜０．５ ， １２ 答案 加入过量稀盐酸 ． （１）③ 。 出现乳黄色浑浊 和 两步操作是否可以颠倒 说明理由 ④ （４）ｂ ｃ ， 吸 取上层清液 滴入 ⑤（ ） ， ＢａＣｌ２ 。 产生白色沉淀 所消耗的 标准溶液平均体积为 测 ⑥ （５） ＮＨ４ＳＣＮ ｍＬ， 烧杯 容量瓶 刻度 得ｃ － －１ （２）① （Ｉ ）＝ ｍｏｌ·Ｌ 。 蓝色褪去 在滴定管中装入 标准溶液的前一步 应进行的 ② ９５．０ （６） ＮＨ４ＳＣＮ ， 解析 设计离子检验实验方案时注意排除杂质离子的 操作为 （１） 。 干扰 检验市售硫代硫酸钠中含有硫酸根时 先加酸除去 判断下列操作对 ｃ － 测定结果的影响 填 偏高 偏 。 ， （７） （Ｉ ） （ “ ”“ ２－ 再加入 ２＋观察实验现象 实验过程为 取少量样品 低 或 无影响 Ｓ２Ｏ３ ， Ｂａ 。 ： ， ” “ ”）。 加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液 向溶液中加 若在配制 标准溶液时 烧杯中的溶液有少量溅 ， ； ① ＡｇＮＯ３ ， 入过量稀盐酸 澄清溶液中出现乳黄色浑浊 有刺激性气体产 出 则测定结果 ， ， ， 。 生 静置 取少量上层清液于试管中 向试管中滴加 溶 若在滴定终点读取滴定管刻度时 俯视标准液液面 则 ； ， ， ＢａＣｌ２ ② ， ， 液 产生白色沉淀 说明样品中含有 ２－ 测定结果 ， ， ＳＯ４ 。 。 用 溶液滴定 时 加入淀粉溶液作指示剂 溶 １３ 答案 棕色 容量瓶 胶头滴管 （２）② Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ Ｉ２ ， ， ． （１）２５０ ｍＬ（ ） 、 液变蓝 当 反应完全时 蓝色褪去 即滴定过程中 当滴入 避免 见光分解 ， Ｉ２ ， ， ， （２） ＡｇＮＯ３ 最后一滴硫代硫酸钠溶液时 溶液蓝色褪去 且半分钟内不恢 防止因 ３＋的水解而影响滴定终点的判断 或抑制 ３＋ ， ， （３） Ｆｅ （ Ｆｅ 复 即为滴定终点 设样品中含ｘ 依据得 的水解 ， ； ｍｏｌ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３·５Ｈ２Ｏ， ） 失电子守恒知 ｘ －１ 否 或不能 若颠倒 ３＋与 －反应 指示剂耗尽 无法 ，０．５×２× ｍｏｌ＝３×２×０．００９ ５０ ｍｏｌ·Ｌ × （４） （ ） ，Ｆｅ Ｉ ， ， 解得 ｘ －３ 即所取样品中 ｎ 判断滴定终点 ０．０２０００Ｌ， ＝１．１４×１０ ， （Ｎａ２Ｓ２Ｏ３· －３ 故 样 品 纯 度 为 ５Ｈ２Ｏ） ＝ １．１４ × １０ ｍｏｌ， （５）１０．００ ０．０６００ 用 标准溶液进行润洗 １．１４×１０ －３ ｍｏｌ×２４８ ｇ·ｍｏｌ －１ （６） ＮＨ４ＳＣＮ ×１００％＝９５．０％。 偏高 偏高 ２４．８０ ｍＬ （７） １．２ ｇ× 解析 配制 标准溶液要用 容量 １００ ｍＬ （１） ２５０ ｍＬ ＡｇＮＯ３ ２５０ ｍＬ 答题模板 设计离子检验实验方案模板 取少量待测试样于 瓶 胶头滴管 烧杯和玻璃棒 ： 、 、 。 试管中 加入蒸馏水 向试管中加入 试剂 产生 现象 说 见光易分解 因此 标准溶液要放在棕色试 ， ， ×× ， ×× ， （２）ＡｇＮＯ３ ， ＡｇＮＯ３ 明含有 离子 剂瓶中避光保存 ×× 。 。 １３（２０１７天津理综，９，１８分）用沉淀滴定法快速测定 等碘 本实验用 溶液作指示剂 ３＋水解会影响 ． ＮａＩ （３） ＮＨ４Ｆｅ（ＳＯ４）２ ，Ｆｅ 化物溶液中ｃ （Ｉ － ）， 实验过程包括准备标准溶液和滴定待测 滴定终点的判断 ， 为了抑制 Ｆｅ ３＋的水解 ， 滴定应在 ｐＨ＜０．５ 的 溶液 条件下进行 。 。 Ⅰ． 准备标准溶液 （４） 若操作颠倒 ， 指示剂中含有的 Ｆｅ ３＋会与待测液中的 Ｉ －反 准确称取 基准物 后 配制成 应 使指示剂耗尽 无法指示滴定终点 ａ． ＡｇＮＯ３ ４．２４６ ８ ｇ（０．０２５ ０ ｍｏｌ） ， ， ， 。 标准溶液 放在棕色试剂瓶中避光保存 备用 观察三次实验数据知 第 次数据与后两次实验数据相 ２５０ ｍＬ ， ， 。 （５） ， １ 配制并标定 －１ 标准溶液 差较大 应舍去 第 次和第 次实验数据求平均值得消耗 ｂ． １００ ｍＬ ０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ ＮＨ４ＳＣＮ ， ， ； ２ ３ 备用 标准溶液平均体积为 由 ＋ － 。 ＮＨ４ＳＣＮ １０．００ ｍＬ； Ａｇ ＋Ｉ 􀪅􀪅 Ⅱ． 滴定的主要步骤 ＡｇＩ↓、 Ａｇ ＋ ＋ ＳＣＮ － 􀪅􀪅 ＡｇＳＣＮ↓ 知 ， ｃ （Ｉ － ） ＝ 取待测 溶液 于锥形瓶中 ａ． ＮａＩ ２５．００ ｍＬ 。 ０．０２５ Ｌ×０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ －１ －０．０１０ Ｌ×０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ －１ 加入 －１ 溶液 过量 使 －完 ＝ ｂ． ２５．００ｍＬ０．１０００ｍｏｌ·Ｌ ＡｇＮＯ３ （ ）， Ｉ ０．０２５ Ｌ 全转化为 沉淀 －１ ＡｇＩ 。 ０．０６０ ０ ｍｏｌ·Ｌ 。 加入 溶液作指示剂 滴定管装入溶液之前必须用待装溶液润洗 故在滴定管 ｃ． ＮＨ４Ｆｅ（ＳＯ４）２ 。 （６） ， 用 －１ 溶液滴定过量的 ＋ 使其恰 中装入 标准溶液的前一步操作为用 标准溶 ｄ． ０．１０００ ｍｏｌ·Ｌ ＮＨ４ＳＣＮ Ａｇ ， ＮＨ４ＳＣＮ ＮＨ４ＳＣＮ 好完全转化为 沉淀后 体系出现淡红色 停止滴定 液润洗滴定管 ＡｇＳＣＮ ， ， 。 。 重复上述操作两次 三次测定数据如下表 配制 标准溶液时烧杯中的溶液溅出 则配制的 ｅ． 。 ： （７）① ＡｇＮＯ３ ， 标准溶液浓度偏小 滴定时消耗 溶液偏少 测 实验序号 １ ２ ３ ＡｇＮＯ３ ， ＮＨ４ＳＣＮ ， 消耗 标准溶液体积 定的ｃ （Ｉ － ） 偏高 ；② 滴定终点时俯视读数 ， 由于滴定管刻度 ＮＨ４ＳＣＮ ／ｍＬ １０．２４ １０．０２ ９．９８ 上小下大 故读数偏小 代入计算式的 标准溶液 数据处理 “ ”， ， ＮＨ４ＳＣＮ ｆ． 。 体积偏小 测定的ｃ － 偏高 回答下列问题 ， （Ｉ ） 。 ： 易混易错 处理平行实验中的数据时 对于误差较大的数据 将称得的 配制成标准溶液 所使用的仪器除烧杯 ， （１） ＡｇＮＯ３ ， 应直接舍去 不能代入求平均值 和玻璃棒外还有 ， 。 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１３２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 教师专用题组 考点一 弱电解质的电离平衡 ３（２０１５浙江理综，１２，６ 分） 在氨 水体系中不断通入 ． ４０ ℃， － １ ． （２０１５课标Ⅰ，１３，６分）浓度均为 ０．１０ ｍｏｌ·Ｌ －１ 、 体积均为 Ｖ Ｖ ０ ＣＯ２， 各种离子的变化趋势如图所示 。 下列说法不 ∙∙ 正 ∙ 确的是 的 和 溶液 分别加水稀释至体积Ｖ 随 的 （ ） ＭＯＨ ＲＯＨ ， ，ｐＨ ｌｇ Ｖ ０ 变化如图所示 下列叙述错误的是 。 （ ） ∙∙ 在 时 ｃ ＋ ｃ － ｃ － ｃ ２－ Ａ． ｐＨ＝９．０ ， （ＮＨ４）＞ （ＨＣＯ３）＞ （ＮＨ２ＣＯＯ ）＞ （ＣＯ３ ） Ａ．ＭＯＨ 的碱性强于 ＲＯＨ 的碱性 Ｂ． 不同 ｐＨ 的溶液中存在关系 ： ｃ （ＮＨ ＋ ４）＋ ｃ （Ｈ ＋ ）＝ ２ ｃ （ＣＯ ２ ３ － ）＋ Ｂ．ＲＯＨ 的电离程度 ： ｂ点大于ａ点 ｃ （ＨＣＯ － ３）＋ ｃ （ＮＨ２ＣＯＯ － ）＋ ｃ （ＯＨ － ） Ｃ． 若两溶液无限稀释 ， 则它们的ｃ （ＯＨ － ） 相等 随着 的通入 ｃ （ＯＨ － ） 不断增大 当 Ｖ 时 若两溶液同时升高温度 则 ｃ （Ｍ ＋ ）增大 Ｃ． ＣＯ２ ，ｃ （ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） Ｄ． 答案 ｌｇ Ｖ ０ Ｄ ＝２ 根据 ， 题图信息可判断 是 ， 强 ｃ 碱 （Ｒ ＋ 而 ） 为弱 Ｄ． 答 在溶 案 液 Ｃ ｐＨ 不 由 断 图 降 像 低 信 的 息 过 可 程 知 中 ， 有 项 含 正 Ｎ 确 Ｈ２Ｃ 由 Ｏ 电 Ｏ － 荷 的 守 中 恒 间 可 产物 知 生成 项 ＭＯＨ ， ＲＯＨ Ａ ； Ｂ 碱 项正确 项 是弱碱 加水稀释时 电离程度增大 ｃ ＋ ｃ － ，Ａ ；Ｂ ，ＲＯＨ ， ， ， 正确 Ｋ （ＮＨ４）· （ＯＨ ） 随着 的通入 ｃ ＋ 不断 正确 项 若两溶液无限稀释 最终无限接近 它们的 ； ｂ＝ ｃ ， ＣＯ２ ， （ＮＨ４） ；Ｃ ， ，ｐＨ ７， （ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） Ｖ ｃ － ｃ － 相等 正确 项 当 时 两溶液同时升温 由 增大 Ｋ 为常数 则 （ＯＨ ） 不断减小 项不正确 由图 （ＯＨ ） ， ；Ｄ ， ｌｇ Ｖ ＝２ ， ， ， ｂ ， ｃ ，Ｃ ； ０ （ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ｃ ＋ 中信息可知 在 之间 －先从 逐渐增多 于 是弱碱 ｃ ＋ 增大 ｃ ＋ 不变 则 （Ｍ ）减小 错误 ｐＨ １０．５～７．５ ，ＮＨ２ＣＯＯ ０ ， ＲＯＨ ， （Ｒ ） ， （Ｍ ） ， ｃ ＋ ， 。 后又逐渐减少到 故有含 －的中间产物生成 项 （Ｒ ） ０， ＮＨ２ＣＯＯ ，Ｄ 规律方法 稀释相同倍数时 变化幅度较大的是相对较强 正确 ，ｐＨ 。 的酸或碱 根据题目所给出的信息 随着溶液的稀释倍数的增 ４（２０１５广东理综，１１，４分）一定温度下 水溶液中 ＋和 －的 。 ， ． ， Ｈ ＯＨ 大 减小 稀释相同倍数时 溶液的 变化幅度较小 浓度变化曲线如图所示 下列说法正确的是 ，ｐＨ ， ＲＯＨ ｐＨ ， ， （ ） 说明 碱性较弱 ＲＯＨ 。 ２（２０１５山东理综，１３，５分）室温下向 －１ ． １０ｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ 溶液中加入 －１的一元酸 溶液 的变化曲线如 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＨＡ， ｐＨ 图所示 下列说法正确的是 。 （ ） 升高温度 可能引起由 向 的变化 Ａ． ， ｃ ｂ 该温度下 水的离子积常数为 －１３ Ｂ． ， １．０×１０ 点所示溶液中ｃ ＋ ｃ － ｃ ＋ ｃ 该温度下 加入 可能引起由 向 的变化 Ａ．ａ （Ｎａ ）＞ （Ａ ）＞ （Ｈ ）＞ （ＨＡ） Ｃ． ， ＦｅＣｌ３ ｂ ａ 两点所示溶液中水的电离程度相同 该温度下 稀释溶液可能引起由 向 的变化 Ｂ．ａ、ｂ Ｄ． ， ｃ ｄ 时 ｃ ＋ ｃ － ｃ 答案 Ｃ 升高温度时 水的电离平衡右移 ｃ ＋ 和 Ｃ．ｐＨ＝７ ， （Ｎａ ）＝ （Ａ ）＋ （ＨＡ） ， ， （Ｈ ） 点所示溶液中ｃ － ｃ ｃ － 均增大 Ｋ 随之增大 而 和 对应的Ｋ 相等 项 Ｄ．ｂ （Ａ ）＞ （ＨＡ） （ＯＨ ） ， Ｗ ， ｃ ｂ Ｗ ，Ａ 答案 Ｄ 点Ｖ 此时 与 刚好完全 不正确 由图中数据可计算出该温度下 水的离子积常数Ｋ ａ （ＨＡ）＝１０ ｍＬ， ＮａＯＨ ＨＡ ； ， Ｗ＝ 反应 ，ｐＨ＝８．７， 说明 ＨＡ 是弱酸 ， 可知 ＮａＡ 溶液中 ： ｃ （Ｎａ ＋ ）＞ ｃ （Ｈ ＋ ）· ｃ （ＯＨ － ）＝ １．０×１０ －７ ×１．０×１０ －７ ＝１．０×１０ －１４ ，Ｂ 项不正 水 ｃ （Ａ 解 － 促 ）＞ 进 ｃ （ 水 ＯＨ 的 － 电 ）＞ 离 ｃ （ＨＡ 点 ）＞ 为 ｃ （ 等 Ｈ 浓 ＋ ） 度 ，Ａ 的 错误 ；ａ 与 点为 Ｎ 的 ａＡ 混 溶 合 液 溶 ， 液 Ａ － 确 不 ； 变 加入 可引 Ｆｅ 起 Ｃｌ 由 ３ 后 ， 向 Ｆｅ ３＋ 的 水 变 解 化 使ｃ （Ｈ 项 ＋ ） 正 增 确 大 该 ， ｃ （ 温 Ｏ 度 Ｈ － 下 ） 减 稀 小 释 ， 但 溶液 Ｋ Ｗ ，ｂ ＮａＡ ＨＡ ， ， ｂ ａ ，Ｃ ； ， ， 以 的电离为主 水的电离受到抑制 错误 时 Ｋ 不变 而 和 对应的Ｋ 不相等 项错误 ｃ ＨＡ ＋ ｃ － ｃ ， ＋ ｃ － 错 ， 误 Ｂ 点为 ；ｐ 等 Ｈ＝ 浓 ７ 度的 ， Ｗ ， ｃ ｄ Ｗ ，Ｄ 。 （Ｎａ ）＝ （Ａ ）＞ （Ｈ ）＝ （ＯＨ ），Ｃ ；ｂ 与 的混合溶液 溶液 说明 的电离程度 考点二 水的电离 溶液的酸碱性 ＮａＡ ＨＡ ， ｐＨ＝４．７＜７， ＨＡ ＋ － 大于 －的水解程度 － ５（２０１６江苏单科，１０，２ 分）下列图示与对应的叙述不相符 （ＨＡ􀜩􀜑􀜨Ｈ ＋Ａ ） Ａ （Ａ ＋Ｈ２Ｏ 􀜩􀜑􀜨ＨＡ＋ ． － 故溶液中ｃ － ｃ 正确 合的是 ∙∙∙ ＯＨ ）， （Ａ ）＞ （ＨＡ），Ｄ 。 （ ） ∙ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题八 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 １３３ 毒重石用盐酸浸取前需充分研磨 目的是 （１） ， 实验室用 的盐酸配制 的 。 ３７％ １５％ 盐酸 除量筒外还需使用下列仪器中的 ， 。 烧杯 容量瓶 玻璃棒 滴定管 ａ． ｂ． ｃ． ｄ． 加入 调 可除去 填离子符号 （２） ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ｐＨ＝８ （ ）， 滤渣 中含 填化学式 加入 时 Ⅱ （ ）。 Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 应避免过量 原因是 ， 。 已知 Ｋ －７ Ｋ －９ 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 ： ｓｐ（ＢａＣ２Ｏ４）＝１．６×１０ ， ｓｐ（ＣａＣ２Ｏ４）＝２．３×１０ Ａ． ２＋ ２＋ ３＋ 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 Ｃａ Ｍｇ Ｆｅ Ｂ． 开始沉淀时的 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 ｐＨ １１．９ ９．１ １．９ Ｃ． 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 完全沉淀时的 Ｄ． ｐＨ １３．９ １１．１ ３．２ 答案 Ａ 燃料的燃烧反应均为放热反应 ， 反应物的能量应 （３） 利用间接酸碱滴定法可测定 Ｂａ ２＋的含量 ， 实验分两步进行 。 高于生成物的能量 ， 故 Ａ 项叙述与图甲不相符 。 已知 ：２ＣｒＯ ２ ４ － ＋２Ｈ ＋ 􀪅􀪅 Ｃｒ２Ｏ ２ ７ － ＋Ｈ２Ｏ Ｂａ ２＋ ＋ＣｒＯ ２ ４ － 􀪅􀪅 ６（２０１５重庆理综，３，６分）下列叙述正确的是 ． （ ） ＢａＣｒＯ４↓ 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 步骤 移取ｘ 一定浓度的 溶液于锥形瓶中 Ａ． Ⅰ： ｍＬ Ｎａ２ＣｒＯ４ ， Ｂ．２５ ℃ 时 ， 等体积等浓度的硝酸与氨水混合后 ， 溶液 ｐＨ＝７ 加入酸碱指示剂 ， 用ｂ ｍｏｌ·Ｌ －１盐酸标准液滴定至终点 ， 测 时 －１的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液 得滴加盐酸的体积为Ｖ Ｃ．２ 的 ５ 导 ℃ 电能 ，０ 力 ．１ 弱 ｍｏｌ·Ｌ 步骤 移取ｙ ０ ｍ 溶 Ｌ 液 。 于锥形瓶中 加入ｘ 与步 Ｄ．０ 中 ．１ ｃ ｍ （Ｃ ｏｌ ｌ － Ａ ） ｇ ＝ Ｃ ｃ ｌ （ 和 Ｉ － ） ０．１ ｍｏｌ ＡｇＩ 混合后加入 １ Ｌ 水中 ， 所得溶液 骤 入 Ⅰ 酸 Ⅱ 碱 相 ： 指 同 示 浓 剂 度的 用 ｍＬ Ｎ ｂ Ｂ ａ２ ａ Ｃ Ｃ ｒ ｌ Ｏ ２ ４ 溶 －１盐 液 酸 ， 待 标 Ｂ 准 ａ ２ 液 ＋完 滴 ， 全 定 沉 至 淀 终 后 ｍ 点 Ｌ ， 再 测 加 得 答案 Ｃ 项 醋酸的电离方程式为 ， ｍｏｌ·Ｌ ， － ＋ Ａ 加入 ， 少量 增加了 ＣＨ３ＣＯＯＨ －的 􀜩􀜑 浓 􀜨 滴 滴 加 加 盐 盐 酸 酸 的 标 体 准 积 液 为 时应 Ｖ １ 使 ｍ 用 Ｌ。 酸式滴定管 刻度位于滴定 ＣＨ３ＣＯＯ ＋Ｈ ， ＣＨ３ＣＯＯＮａ， ＣＨ３ＣＯＯ ，“０” 度 从而使醋酸的电离平衡逆向移动 抑制了醋酸的电离 管的 填 上方 或 下方 溶液的浓度 项 ， 等体积等浓度的硝酸与氨水混合生 ， 成 ； 中 Ｂ （ “ ” “ ”）。 ＢａＣｌ２ ， ＮＨ４ＮＯ３，ＮＨ４ＮＯ３ 为 ｍｏｌ·Ｌ －１ 。 若步骤 Ⅱ 中滴加盐酸时有少量待测 ＮＨ ＋ ４ 能水解 ：ＮＨ ＋ ４＋Ｈ２Ｏ 􀜩􀜑􀜨 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ ＋ ， 溶液应呈酸性 ， 液溅出 ，Ｂａ ２＋浓度测量值将 （ 填 “ 偏大 ” 或 “ 偏 则 项 溶液的导电能力是由溶液中离子总浓度和离子 小 ｐＨ＜７；Ｃ ， ”）。 所带电荷数决定的 为弱电解质 为强电解质 所以 答案 增大接触面积从而使反应速率加快 ，Ｈ２Ｓ ，Ｎａ２Ｓ ， （１） ａ、ｃ 件 等 下 浓度的 的 Ｈ 溶 ２Ｓ 解 溶 度 液 小 的 于 导电能力 的 比 溶 Ｎ 解 ａ２ 度 Ｓ 溶 所 液 得 弱 溶 ；Ｄ 液 项 中 ， 在 ｃ 相同 － 条 （２）Ｆｅ ３＋ 沉 淀 Ｍｇ 产 （Ｏ 品 Ｈ 产 ）２ 量 、Ｃ 减 ａ（ 少 ＯＨ）２ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 过量会导致生成 ＡｇＩ ＡｇＣｌ ， （Ｃｌ ）＞ ＢａＣ２Ｏ４ ， ｃ － ｂ Ｖ Ｖ ７（ （ ２ Ｉ ０１ ） ５ 。 广东理综，１２，４分）准确移取 某待测 溶 （３） 上方 （ ０ ｙ － １） 偏大 ． ２０．００ ｍＬ ＨＣｌ 液于锥形瓶中 用 －１ 溶液滴定 下列说法 解析 把毒重石充分研磨的目的是增大接触面积使反 ， ０．１０００ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ ， （１） 正确的是 应速率加快 用 的盐酸配制 的盐酸需用量筒 烧杯 （ ） ； ３７％ １５％ 、 、 Ａ． 滴定管用蒸馏水洗涤后 ， 装入 ＮａＯＨ 溶液进行滴定 玻璃棒 。 （２） 由表格中信息可知 ｐＨ＝８ 时 Ｆｅ ３＋可完全沉淀 ， Ｂ． 随着 ＮａＯＨ 溶液滴入 ， 锥形瓶中溶液 ｐＨ 由小变大 Ｍｇ ２＋ 、Ｃａ ２＋未开始沉淀 ；ｐＨ＝１２．５ 时 Ｍｇ ２＋完全沉淀 ，Ｃａ ２＋部分沉 Ｃ． 用 滴 酚 定 酞 达 作 终 指 点 示 时 剂 发 ， 当 现 锥 滴 形 定 瓶 管 中 尖 溶 嘴 液 部 由红 分 色 有 变 悬 无 滴 色 则 时 测 停 定 止滴 结 定 果 淀 ； Ｋ ｓｐ（ＣａＣ２Ｏ４）＜ Ｋ ｓｐ（ＢａＣ２Ｏ４）， 向含有 Ｃａ ２＋和 Ｂａ ２＋的溶液中加 Ｄ． ， ， 入 ２＋先形成 沉淀 但 不能过量 否 偏小 Ｈ２Ｃ２Ｏ４，Ｃａ ＣａＣ２Ｏ４ ， Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ， 则 ２＋也会沉淀 滴定管 刻度位于滴定管的上方 由 答案 Ｂ 项 滴定管洗涤后还需用 溶液润洗 Ｂａ 。 （３） “０” ； Ａ ， ＮａＯＨ ；Ｂ 步骤 可知 ｘ 溶液中 ２－ 的物质的量为 Ｖ ｂ 项 随着 溶液滴入 锥形瓶中发生反应 Ⅰ ｍＬ Ｎａ２ＣｒＯ４ ＣｒＯ４ ０ × ， ＮａＯＨ ， ＨＣｌ＋ＮａＯＨ􀪅􀪅 －３ 步骤 中与 ２＋形成沉淀的 ２－ 的物质的量为 直至 完全被消耗 因此溶液的 由小变大 １０ ｍｏｌ， Ⅱ Ｂａ ＣｒＯ４ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ， ＨＣｌ ， ｐＨ ；Ｃ Ｖ ｂ Ｖ ｂ －３ 则ｙ 溶液中 ２＋的物质的量为 项 酚酞滴入待测 溶液中 溶液是无色的 当溶液由无色 （ ０ － １ ）×１０ ｍｏｌ， ｍＬ ＢａＣｌ２ Ｂａ ， ＨＣｌ ， ， Ｖ ｂ Ｖ ｂ －３ 变为红色 且半分钟内不褪色时停止滴定 项 尖嘴部分的悬 Ｖ ｂ Ｖ ｂ －３ ｃ （ ０ － １ ）×１０ ｍｏｌ ， ；Ｄ ， （ ０ － １ ）× １０ ｍｏｌ， （ＢａＣｌ２） ＝ ｙ －３ ＝ 滴并未与待测 溶液反应 但已被计算在消耗的 溶液 ×１０ Ｌ ＨＣｌ ， ＮａＯＨ ｂ Ｖ Ｖ 的体积中 从而使测定结果偏大 （ ０－ １） －１ 若步骤 中滴加盐酸时有少量待测液溅 ， 。 ｙ ｍｏｌ·Ｌ ； Ⅱ ８（２０１５山东理综，３１，１９ 分）毒重石的主要成分为 含 ． ＢａＣＯ３（ 出 会导致Ｖ 偏小 则Ｖ ｂ Ｖ ｂ偏大 ２＋浓度测量值将偏大 ２＋ ２＋ ３＋等杂质 实验室利用毒重石制备 ， １ ， ０ － １ ，Ｂａ 。 Ｃａ 、Ｍｇ 、Ｆｅ ）， ＢａＣｌ２·２Ｈ２Ｏ 的流程如下 ： 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１３４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 对应学生用书 起始页码２０４ 时间： 分钟 分值： 分 ４０ ９０ 一、选择题 每题 分 共 分 每小题只有一个选项正确 点时 ｃ ＋ ｃ － ｃ （ ６ ， ４２ ， ） Ｃ．ｂ ：２ （Ｎａ ）＝ （Ｙ ）＋ （ＨＹ） １（２０２０届河北衡水中学五调，２０）下列叙述正确的是 Ｖ 溶液 时 反应后的两种溶液中ｃ － ｃ － ． （ ） Ｄ． （ＮａＯＨ ）＝２０ｍＬ ， （Ｘ ）＝ （Ｙ ） Ａ． 某醋酸溶液的 ｐＨ＝ ａ ， 将此溶液稀释 １ 倍后 ， 溶液的 ｐＨ＝ ｂ ， ３ ． 答案 Ｃ Ａ 项 ， 由图可知 ，０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＨＸ 溶液的 ｐＨ 等于 则ａ ＞ ｂ １， 则 ＨＸ 为强酸 ， 故 Ａ 错误 ；Ｂ 项 ， 由图可知 ，０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＨＹ 常温下 向滴有酚酞的氨水里 加入 至溶液恰好无 Ｂ． ， ， ＮＨ４Ｃｌ 溶液的 等于 则 Ｋ ｃ （Ｈ ＋ ）× ｃ （Ｙ － ） １０ －４ ×１０ －４ 色 则此时溶液的 ｐＨ ４， ａ（ＨＹ）＝ ｃ ＝ ＝ ， ｐＨ＜７ （ＨＹ） ０．１ Ｃ． 常温下 ，１．０×１０ －３ ｍｏｌ·Ｌ －１盐酸的 ｐＨ＝３．０，１．０×１０ －８ ｍｏｌ· １０ －７ ， 故 Ｂ 错误 ；Ｃ 项 ，ｂ 点时加入 ＮａＯＨ 溶液的体积为 １０ ｍＬ， Ｌ －１盐酸的 ｐＨ＝８．０ 根据物料守恒有 ２ ｃ （Ｎａ ＋ ）＝ ｃ （Ｙ － ）＋ ｃ （ＨＹ）， 故 Ｃ 正确 ；Ｄ 项 ， 常温下 若 的盐酸与 溶液混合后 Ｖ 溶液 时 恰好反应分别生成 和 Ｄ． ， １ｍＬｐＨ＝１ １００ｍＬＮａＯＨ ， （ＮａＯＨ ）＝２０ ｍＬ ， ＮａＸ ＮａＹ， 溶液的 ｐＨ＝７， 则 ＮａＯＨ 溶液的 ｐＨ＝１１ ＮａＹ 发生水解 ， 所以溶液中ｃ （Ｘ － ）＞ ｃ （Ｙ － ）， 故 Ｄ 错误 。 １ ． 答案 Ｄ 加水稀释促进醋酸电离 ， 但醋酸电离增大程度小 解题关键 起始浓度均为 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１的两种酸 ＨＸ、ＨＹ 溶 于溶液体积增大程度 所以溶液中ｃ ＋ 减小 增大 则ａ 液 溶液的 等于 溶液的 等于 可判断出 ， （Ｈ ） ，ｐＨ ， ＜ ，ＨＸ ｐＨ １，ＨＹ ｐＨ ４， ＨＸ ｂ 故 错误 常温下 向滴有酚酞的氨水里 加入 至溶 为强酸 为弱酸 ， Ａ ； ， ， ＮＨ４Ｃｌ ，ＨＹ 。 液恰好无色 由于 时酚酞溶液变为无色 则此时溶液的 ， ｐＨ＜８ ， ４（２０１９山西适应性测试，１３）室温下 向 －１ ． ， １０ ｍＬ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＨＸ ｐＨ＜８， 故 Ｂ 错误 ； 常温下 ，１．０×１０ －８ ｍｏｌ·Ｌ －１盐酸的 ｐＨ 小于 ７， 溶液中逐滴加入 －１ 溶液 混合溶液的 变化 故 Ｃ 错误 ； 常温下 ，１ ｍＬ ｐＨ＝１ 的盐酸的浓度为 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ ， 情况如图所示 温 ０ 度 ．２ 和 ｍｏ 体 ｌ· 积 Ｌ 变化 ＹＯ 忽 Ｈ 略不计 ， 则下列结 ｐ 论 Ｈ 错误 与 １００ ｍＬ ＮａＯＨ 溶液混合后 ， 溶液的 ｐＨ＝７， 则 ｃ （ＮａＯＨ）× 的是 （ ）。 －１ ｃ －１ 则该 （ ） ０．１ Ｌ＝０．１ ｍｏｌ·Ｌ ×０．００１ Ｌ， （ＮａＯＨ）＝０．００１ ｍｏｌ·Ｌ ， 溶液的 故 正确 ＮａＯＨ ｐＨ＝１１， Ｄ 。 审题方法 本题考查酸 碱溶液混合的定量计算 弱电解质的 、 、 电离等知识 明确弱电解质的电离特点为解题关键 注意掌握 ， ， 溶液酸碱性与溶液 的关系 ｐＨ 。 ２（２０２０届福建龙岩上杭一中开学考试，５）高氯酸 硫酸 硝酸 ． 、 、 为一元强酸 为一元弱碱 和盐酸都是强酸 它们的酸性在水溶液中差别不大 以下是某 Ａ．ＨＸ ，ＹＯＨ ， 。 点水的电离程度大于 点水的电离程度 温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 Ｂ．Ｍ Ｎ ： 点对应溶液中粒子浓度 ｃ ｃ ＋ ｃ － Ｃ．Ｎ ： （ＹＯＨ）＞ （Ｙ ）＞ （Ｘ ）＞ 酸 ＨＣｌＯ４ Ｈ２ＳＯ４ ＨＣｌ ＨＮＯ３ ｃ （ＯＨ － ）＞ ｃ （Ｈ ＋ ） Ｋ ａ １．６×１０ －５ ６．３×１０ －９ １．６×１０ －９ ４．２×１０ －１０ Ｄ． ２５ ℃ 时 ｐＨ ＝ ４ 的 ＹＸ 溶 液 中 水 电 离 出 的 下列说法不正确的是 ｃ （Ｈ ＋ ）＝１．０×１０ －４ ｍｏｌ·Ｌ －１ 在冰醋酸中这四种酸都是弱酸 （ ） ４ ． 答案 Ｃ Ａ 项 ，０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＨＸ 溶液 ｐＨ＝１， 则 ＨＸ 是强 Ａ． 在冰醋酸中可能发生 酸 ，ＨＸ 与 ＹＯＨ 恰好完全中和生成盐 ， 需要 ０．２ ｍｏｌ·Ｌ －１的 Ｂ． ：ＨＣｌＯ４＋ＮａＨＳＯ４􀪅􀪅ＮａＣｌＯ４＋Ｈ２ＳＯ４ 溶液 如果 为强碱 则此时溶液 结合图 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 ＋ ２－ ＹＯＨ ５ ｍＬ， ＹＯＨ ， ｐＨ＝７， Ｃ． Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅２Ｈ ＋ＳＯ４ 像可确定 为弱碱 正确 项 点溶液呈中性 水电离 在冰醋酸中 酸性 ＹＯＨ ，Ａ ；Ｂ ，Ｍ ， ２ Ｄ． 答案 Ｃ 根 ， 据电 ： 离 Ｈ 平 Ｃｌ＞ 衡 Ｈ 常 ＮＯ 数 ３ 可知 在冰醋酸中这几种酸都 的ｃ （Ｈ ＋ ） 为 １０ －７ ｍｏｌ·Ｌ －１ ，Ｎ 点溶液呈碱性 ，ＹＯＨ 抑制水电离 ， ． 不能完 全电 离 都属于弱酸 故 正确 ， 在冰醋酸中的电离常 水电离的ｃ （Ｈ ＋ ） 小于 １０ －７ ｍｏｌ·Ｌ －１ ， 所以 Ｍ 点水的电离程度大 ， ， Ａ ； 于 点水的电离程度 正确 项 点为 与 物质 数 则酸性 所以在冰醋酸中可以 Ｎ ，Ｂ ；Ｃ ，Ｎ ＹＯＨ ＹＸ 冰 发 醋 ： 生 Ｈ 酸 反 Ｃｌ 应 Ｏ 中 ４ ： ＞ 硫 Ｈ Ｈ Ｃ 酸 ２Ｓ ｌＯ Ｏ 部 ４ ４ ＋ ， 分 Ｎａ 电 ＨＳ 离 Ｏ４ Ｈ 􀪅 存 Ｃ 􀪅 ｌ 在 Ｏ４ Ｎ 电 ＞ ａ Ｈ Ｃ 离 ２ ｌ Ｓ Ｏ Ｏ 平 ４ ４ ＋ ， 衡 Ｈ２Ｓ 其 Ｏ４ 电 ， 故 离 Ｂ 方 正 程 确 式 ； 在 为 的量之比 ＋ 为 因 １ 为 ∶ １ 的混合 所 液 以 ，ＹＯＨ􀜩􀜑 电 􀜨 离程 Ｙ ＋ 度 ＋Ｏ 大 Ｈ 于 － 、Ｙ ＋ ＋ ＋ 水 Ｈ 解 ２Ｏ 程 􀜩􀜑 度 􀜨 ＹＯＨ＋Ｈ ， ｐＨ＞７， ＹＯＨ Ｙ ， Ｈ２ＳＯ４􀜩􀜑􀜨 Ｈ 则 ＋ 酸 ＋Ｈ 性 ＳＯ － ４， 故 ， Ｃ 错误 故 ； 在 正 冰 确 醋 ， 酸中的电离常数 ： 即ｃ （Ｙ 的 ＋ ）＞ ｃ （Ｘ 溶 － 液 ）＞ 中 ｃ （ 水 Ｙ 电 ＯＨ 离 ） 出 ＞ ｃ 的 （Ｏ ｃ Ｈ － ） ＋ ＞ ｃ （Ｈ ＋ ），Ｃ －４ 错误 ；Ｄ －１ 项 ， ｐＨ＝４ ＹＸ （Ｈ ）＝１．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ ，Ｄ ３（ Ｈ ２ Ｃ ０ ｌ＞ １９ ＨＮ 江 Ｏ 西 ３， 南昌一模 ：Ｈ ， Ｃ １ ｌ ２ ＞ ） Ｈ 向 ＮＯ３， 时 Ｄ 体积 。 均为 浓度均 正确 ． ２５ ℃ ， ２０ ｍＬ、 。 为 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１的两种酸 ＨＸ、ＨＹ 溶液中分别滴加 ０．１ ｍｏｌ· ５ ． （２０１９安徽合肥调研，１１）下列图示与对应的叙述相符的是 Ｌ －１的 ＮａＯＨ 溶液 ， 所加 ＮａＯＨ 溶液体积与反应后溶液的 ｐＨ 的 （ ） 关系如图所示 下列叙述正确的是 。 （ ） 图甲表示某吸热反应在无催化剂 和有催化剂 时反应 Ａ． （ａ） （ｂ） 的能量变化 图乙表示常温下 －１ 溶液滴定 Ｂ． ，０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ ２０．００ ｍＬ 均为弱酸 －１醋酸溶液的滴定曲线 Ａ．ＨＸ、ＨＹ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ Ｋ 的数量级约为 －６ 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系 ｔ 时刻 Ｂ． ａ（ＨＹ） １０ Ｃ． ， ０ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题八 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 １３５ 改变的条件一定是使用了催化剂 变化且半分钟内不变色时才能读数 项错误 ，Ｄ 。 图丁表示一定质量的冰醋酸在加水过程中 溶液导电能力的 Ｄ． ， 二、选择题 每题 分 共 分 每小题有一个或两个选项正确 变化曲线 且醋酸电离程度 （ ６ ， １８ ， ） ， ：ａ＜ｂ＜ｃ ８（２０１９河南天一大联考，１３） 时 用 －１盐酸滴 ５ 答案 Ｄ 吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能 ． ２５ ℃ ， ０．１００ ｍｏｌ·Ｌ ． 定 －１氨水的滴定曲线如图所示 量 图甲中表示的是放热反应 项错误 当Ｖ 溶液 ２５．００ ｍＬ０．１００ ｍｏｌ·Ｌ ： ， ，Ａ ； （ＮａＯＨ ）＝ 时 溶液和醋酸溶液恰好完全反应 此时得到 ２０．００ ｍＬ ，ＮａＯＨ ， 溶液 由于 －水解使溶液呈碱性 故 ＣＨ３ＣＯＯＮａ ， ＣＨ３ＣＯＯ ， ｐＨ＝７ 时 Ｖ 溶液 项错误 对于反应前后气体分 ， （ＮａＯＨ ）＜２０．００ ｍＬ，Ｂ ； 子数不变的可逆反应 达平衡时增大压强或使用催化剂 均能 ， ， 使正 逆反应速率同等程度增大 平衡不移动 项错误 虽然 、 ， ，Ｃ ； 点导电能力最强 但由于稀释时电离程度增大 故醋酸电离 ｂ ， ， 程度 项正确 下列说法正确的是 ：ａ＜ｂ＜ｃ，Ｄ 。 （ ） 审题关键 的稀溶液加水稀释 的电离 可用酚酞作指示剂 ＣＨ３ＣＯＯＨ ，ＣＨ３ＣＯＯＨ Ａ． 平衡正向移动 电离程度增大 时 的 Ｋ ６（２０１９湖南、湖 ， 北八市十二校一 。 联，７）下列说法不正确的是 Ｂ．２５ ℃ ，ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ｌｇ ｂ＝－４．８ ． ｃ ＋ －１氨水用水稀释时 （ＮＨ４） 不 （ ） Ｃ．０．１００ ｍｏｌ·Ｌ ，ｃ ＋ ｃ 已知冰的融化热为 －１ 冰中氢键键能为 断减小 （Ｈ ）· （ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） Ａ． ６．０ ｋＪ·ｍｏｌ ， ２０ ｋＪ· ｍｏｌ －１ ， 假设 １ｍｏｌ 冰中有 ２ｍｏｌ 氢键 ， 且融化热完全用于破坏 当滴入的盐酸为 时 溶液中 ｃ － ｃ 冰的氢键 则最多只能破坏冰中 的氢键 Ｄ． １２．５０ ｍＬ ， ： （Ｃｌ ）＞ （ＮＨ３· ， １５％ ｃ ＋ 已知一定温度下 醋酸溶液的物质的量浓度为 ｃ 电离度为 Ｈ２Ｏ）＞ （ＮＨ４） Ｂ． ， ， ８ 答案 Ｂ 由题图知反应终点时溶液的 不在酚酞 α 电离常数 Ｋ （ ｃα ） ２ 若加水稀释 则 ． 变色范 围内 项错误 ｃ ＋ ｃ ｐＨ＝５．１ 时 ２， ， ａ＝ｃ α 。 ， ＣＨ３ＣＯＯＨ 􀜩􀜑􀜨 ，Ａ ； （ＮＨ４）＝ （ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ｐＨ＝９．２， （１－ ） ｃ ＋ ｃ － ＣＨ３ＣＯＯ － ＋Ｈ ＋向右移动 ， α增大 ， Ｋ ａ 不变 Ｋ ｂ＝ （ ｃ ＮＨ４）· （ＯＨ ） ＝ ｃ （ＯＨ － ）＝１０ ９．２－１４ ＝１０ －４．８ ，ｌｇ Ｋ ｂ＝－４．８，Ｂ 甲烷的标准燃烧热 Ｈ －１ 则甲烷燃烧的热 （ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） Ｃ． Δ ＝－８９０．３ ｋＪ·ｍｏｌ ， ｃ ＋ Ｋ 化学方程式可表示为 项正确 （ＮＨ４） ｂ 稀释时该比值不变 项 ＣＨ４（ｇ） ＋２Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅ＣＯ２（ｇ） ＋ ；ｃ ＋ ｃ ＝Ｋ ， ，Ｃ Ｈ －１ （Ｈ ）· （ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） Ｗ ２Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝－８９０．３ ｋＪ·ｍｏｌ 错误 当滴入 盐酸时 溶液为等物质的量浓度的 下 将 和 置于密闭的 ； １２．５０ ｍＬ ， Ｄ．５００ ℃、３０ ＭＰａ ， ０．５ ｍｏｌ Ｎ２ １．５ ｍｏｌ Ｈ２ 和 的混合溶液 由题图知溶液显碱性 则 容器中充分反应生成 放热 其热化学方程 ＮＨ４Ｃｌ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ， ， ＮＨ３（ｇ）， １９．３ ｋＪ， 的电离程度大于 ＋ 的水解程度 故 ｃ ＋ 式为 Ｈ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ＮＨ４ ， （ＮＨ４）＞ Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨２ＮＨ３（ｇ） Δ （５００ ℃，３００ ＭＰａ）＝ ｃ － ｃ 项错误 －１ （Ｃｌ ）＞ （ＮＨ３·Ｈ２Ｏ），Ｄ 。 －３８．６ ｋＪ·ｍｏｌ ９（２０１８河北武邑中学三调，１９）下列说法正确的是 ６ 答案 Ｄ 破坏 氢键需要 的热量 的热量 ． （ ） ． ２ ｍｏｌ ４０ ｋＪ ，６．０ ｋＪ －１ 为 的 溶液中 ｃ － ｃ ｃ － ｃ ＋ Ａ．０．１ ｍｏｌ·Ｌ ｐＨ ４ ＮａＨＢ ： （ＨＢ ）＞ （Ｈ２Ｂ）＞ 只能破坏 １５％ 的氢键 ，Ａ 正确 ； Ｋ ａ ＝ （ＣＨ ｃ ３ＣＯＯ ）· （Ｈ ） ＝ ｃ （Ｂ ２－ ） （ＣＨ３ＣＯＯＨ） 图 表示 时 用 －１盐酸滴定 ｃα ｃα ｃα ２ Ｂ． １ ２５℃ ， ０．１ｍｏｌ·Ｌ ２０ｍＬ０．１ｍｏｌ· ｃ · ｃα ＝ｃ （ ） α ， 加水稀释 ，ＣＨ３ＣＯＯＨ 的电离平衡正向移动 ， Ｌ －１ ＮａＯＨ 溶液 ， 溶液的 ｐＨ 随加入酸体积的变化 － （１－ ） α增大 但Ｋ 不变 正确 燃烧热对应的水的状态为液态 ， ａ ，Ｂ ； ，Ｃ 正确 与 的反应为可逆反应 与 充 ；Ｎ２ Ｈ２ ，０．５ ｍｏｌ Ｎ２ １．５ ｍｏｌ Ｈ２ 分反应后 参加反应的 小于 故 ， Ｎ２ ０．５ ｍｏｌ， Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）􀜩􀜑􀜨 Ｈ －１ 不正确 ２ＮＨ３（ｇ） Δ （５００℃，３００ＭＰａ）＜－３８．６ｋＪ·ｍｏｌ ，Ｄ 。 已电离的弱电解质的浓度 关联知识 电离度 α 向 （ ）＝ 弱电解质起始浓度 ×１００％， 稀的弱电解质水溶液中加水 电离度增大 而电离平衡常数只 随温度的变化而变化 。 ， ， Ｃ． 在 ｐＨ＝ 的 ２ 两 的 种 Ｎ 一 ａＨ 元 ＳＯ 酸 ４ 溶液 和 中 ： 的 ｃ （ 溶 Ｈ 液 ＋ ）＝ 体 ｃ （ 积 ＯＨ 均 － 为 ）＋ ｃ （ＳＯ ２ ４ － ） 稀释 ７（２０１９上海浦东新区二模，１４）用标准盐酸滴定待测 溶 Ｄ．ｐＨ＝２ ｘ ｙ ， １００ ｍＬ， ． ＮａＯＨ 过程中 与溶液体积的关系如图 所示 分别滴加 液时 相关说法正确的是 ｐＨ ２ ， ＮａＯＨ 可用 ， 石蕊作指示剂 （ ） 溶液 （ ｃ ＝０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ ） 至 ｐＨ＝３， 消耗 ＮａＯＨ 溶液的体积分 Ａ． 别为Ｖ Ｖ 则 为强酸 为弱酸 且Ｖ Ｖ 滴定时眼睛注视滴定管中液面下降 Ｂ． ｘ、 ｙ， ｘ ，ｙ ， ｘ＞ ｙ 需做平行实验 次 ９ 答案 Ｃ －１ 溶液的 溶液显酸性 ． ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＨＢ ｐＨ＝４， ， Ｃ． ２～３ 当溶液颜色变化时立即读数 －为弱酸的酸式酸根离子 且其电离程度大于其水解程度 ＨＢ ， ， Ｄ． ７ 答案 Ｃ 项 石蕊变色的 范围为 在酸 碱性溶 则ｃ ２－ ｃ 不正确 图 中曲线未出现 的突变 ． Ａ ， ｐＨ ５～８， 、 （Ｂ ）＞ （Ｈ２Ｂ），Ａ 。 １ ｐＨ ， 液中都变色 且变色不灵敏 故不用石蕊作中和滴定的指示剂 不正确 溶液中的电荷守恒式为ｃ ＋ ｃ ＋ ， ， ， Ｂ 。 ＮａＨＳＯ４ （Ｎａ ）＋ （Ｈ ）＝ 项错误 项 滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化 以 ｃ ２－ ｃ － 且ｃ ＋ ｃ ２－ 故ｃ ＋ ｃ ２－ Ａ ；Ｂ ， ， ２ （ＳＯ４ ）＋ （ＯＨ ）， （Ｎａ ）＝ （ＳＯ４ ）， （Ｈ ）＝ （ＳＯ４ ）＋ 便准确判定滴定终点 项错误 项 为减小滴定误差 提高 ｃ － 正确 由图 可知 将两种酸溶液稀释至 倍后 ，Ｂ ；Ｃ ， ， （ＯＨ ），Ｃ 。 ２ ， １０ ， 测定精度 需做平行实验 次 项正确 项 为防止锥形 溶液 由 变为 则 为强酸 而 溶液的 说明 ， ２～３ ，Ｃ ；Ｄ ， ｘ ｐＨ ２ ３， ｘ ， ｙ ｐＨ＜３， ｙ 瓶中标准液局部过量使指示剂发生颜色变化 当溶液颜色发生 为弱酸 的两种酸溶液中若加入等体积的 －１ ， ；ｐＨ＝２ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１３６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 的 溶液后 弱酸 的电离平衡正向移动 此时若强酸 ＮａＯＨ ， ｙ ， ｘ 主 反 应 ５５℃ 的溶液的 变为 则弱酸 的溶液的 小于 要使弱酸 ： （ ＮＨ４ ）２Ｓ２Ｏ８ ＋ ２ＮａＯＨ 􀪅􀪅􀪅􀪅 Ｎａ２Ｓ２Ｏ８ ＋ ｐＨ ３， ｙ ｐＨ ３， ｙ 的溶液的 同样变为 则弱酸 的溶液中加入 溶液 ２ＮＨ３↑＋２Ｈ２Ｏ ｐＨ ３， ｙ ＮａＯＨ 体积Ｖ 大于强酸 的溶液中所加等浓度 溶液的体积 副反应 ９０℃ Ｖ 不 ｙ 正确 ｘ ＮａＯＨ 某化学 ： 小 ２Ｎ 组 Ｈ 利 ３＋ 用 ３Ｎ 上 ａ２ 述 Ｓ２ 原 Ｏ８ 理 ＋６ 在 Ｎａ 实 ＯＨ 验 􀪅 室 􀪅 制 􀪅􀪅 备过 ６Ｎ 硫 ａ２ 酸 ＳＯ 钠 ４＋Ｎ 并 ２＋ 用 ６Ｈ 过 ２ 硫 Ｏ ｘ，Ｄ 。 酸钠溶液处理含氰化钠的废水 ， １０（２０１９ 山东济宁二模改编）人体血液存在 － 。 ． Ｈ２ＣＯ３／ＨＣＯ３、 实验一 实验室通过如图所示装置制备 ＨＰＯ ２ ４ － ／Ｈ２ＰＯ － ４ 等缓冲对 。 常温下 ， 水溶液中各缓冲对的微粒 ： Ｎａ２Ｓ２Ｏ８。 ｃ ｃ ２－ 浓度之比的对数值 ｘ ｘ表示 （Ｈ２ＣＯ３）或 （ＨＰＯ４ ） 与 ｌｇ ［ ｃ － ｃ － ］ ｐＨ （ＨＣＯ３） （Ｈ２ＰＯ４） 的关系如图所示 已知碳酸的 Ｋ 磷酸的 Ｋ 。 ｐ ａ１ ＝６．４、 ｐ ａ２ ＝７．２ Ｋ Ｋ （ｐ ａ＝－ｌｇ ａ）。 装置中盛放双氧水的仪器名称是 （２） 。 装置 中反应产生的气体需要持续通入装置 的原因是 （３） ａ ｃ 。 下列说法正确的是 上述装置中还需补充的实验仪器或装置有 填 （ ） （４） （ ｃ ２－ 字母 曲线 表示 （ＨＰＯ４ ）与 的变化关系 ）。 Ａ． Ⅰ ｌｇｃ － ｐＨ 温度计 洗气瓶 （Ｈ２ＰＯ４） Ａ． Ｂ． 的过程中 水的电离程度逐渐增大 水浴加热装置 环形玻璃搅拌棒 Ｂ．ａ→ｂ ， Ｃ． Ｄ． 当ｃ ｃ － 时 ｃ ２－ ｃ － 实验二 测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量 Ｃ． （Ｈ２ＣＯ３）＝ （ＨＣＯ３） ， （ＨＰＯ４ ）＝ （Ｈ２ＰＯ４） ： 。 ｃ － ｃ － 已知 废水中氰化钠的最高排放标准为 当 增大时 （ＨＣＯ３）· （Ｈ２ＰＯ４）逐渐减小 ：① ０．５０ ｍｇ／Ｌ。 Ｄ． ｐＨ ， ｃ （ＨＰＯ ２ ４ － ） ②Ａｇ ＋ ＋２ＣＮ － 􀪅􀪅［Ａｇ（ＣＮ）２］ － ，Ａｇ ＋ ＋Ｉ － 􀪅􀪅 ＡｇＩ↓，ＡｇＩ 呈黄 １０ 答案 ＢＤ 由题图可知 当 ｘ 时 分别约为 色 ＋优先与 －反应 实验如下 取 处理后的 ． ， ｌｇ ＝０ ，ｐＨ ６．４、 ，Ａｇ ＣＮ 。 ： １ Ｌ ＮａＣＮ ｃ ｃ ２－ 废水 浓缩为 置于锥形瓶中 并滴加几滴 溶液作 （Ｈ２ＣＯ３） Ｋ （ＨＰＯ４ ） ， １０．００ ｍＬ ， ＫＩ ７．２，ｌｇ ｃ （ＨＣＯ － ３） ＝ ｐ ａ１ －ｐＨ＝６．４－ｐＨ，ｌｇｃ （Ｈ２ＰＯ － ４） ＝ ｐＨ－ 指示剂 ， 用 １．０×１０ －３ ｍｏｌ／Ｌ 的标准 ＡｇＮＯ３ 溶液滴定 ， 消耗 ｃ 溶液的体积为 Ｋ 所以曲线 表示 （Ｈ２ＣＯ３）与 的变化关 ＡｇＮＯ３ ５．００ ｍＬ。 ｐ ａ２ ＝ｐＨ－７．２， Ｉ ｌｇ ｃ （ＨＣＯ － ３） ｐＨ （５） 滴定终点的现象是 系 故 错误 酸对水的电离有抑制作用 酸性越强 抑制作 ， Ａ ； ， ， 。 用越大 水的电离程度越小 的过程中 逐渐增大 溶 处理后的废水中氰化钠的浓度为 处理后 ， ，ａ→ｂ ｐＨ ， （６） ｍｇ／Ｌ； 液酸性减弱 水的电离程度逐渐增大 故 正确 当 的废水是否达到排放标准 填 是 或 否 ， ， Ｂ ； ？ （ “ ” “ ”）。 常温下 含硫微粒主要存在形式受 影响 利用电 ｃ ｃ （Ｈ２ 则 ＣＯ３）＝ ｃ （ ｃ Ｈ （Ｈ ＰＯ ＣＯ ２ ４ － － ３ ） ） 时 ， 即 ｌｇ ｃ （ （ Ｈ Ｈ ２ Ｃ Ｃ Ｏ Ｏ － ３ ３ ） ） ＝０， 溶液的 ｐＨ 约为 即 化 硫 Ⅲ 为 学 酸 ．（７ 钠 原 ） 。 理 已 ， 用 知 惰 ， 在 性 阳 电 极 极 放 电 电 解 的 饱 离 和 子主 Ｎａ 要 ＨＳ 为 Ｏ４ Ｈ 溶 Ｓ ｐ Ｏ Ｈ 液 － ４， 也 则 可 阳 。 以 极 制 反 备 应 过 式 ６．４， ｌｇｃ － ＝ ｐＨ－７．２ ＝ ６．４－７．２ ＝ －０．８＜０， 。 （Ｈ２ＰＯ４） １１ 答案 ｃ ２－ ｃ － 故 错误 ｃ （ＨＣＯ － ３）· ｃ （Ｈ２ＰＯ － ４） ． 分液 漏 （１ 斗 ）ＮａＣＮ＋Ｈ２Ｏ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＮＨ３↑＋ＮａＨＣＯ３ （ＨＰＯ４ ）＜ （Ｈ２ＰＯ４）， Ｃ ； ｃ ２－ ＝ （２） （ＨＰＯ４ ） 将产生的氨气及时排出 防止发生副反应 ｃ － ｃ ＋ Ｋ ｃ （３） ， （ＨＣＯ３）· （Ｈ ） ａ１· （Ｈ２ＣＯ３） 增大时 反应 Ｋ ＝ Ｋ ，ｐＨ ， Ｈ２ＣＯ３ （４）ＡＣ ａ２ ａ２ 滴入最后一滴标准硝酸银溶液 锥形瓶中产生黄色沉淀 － ＋正向进行 ｃ 减小 而Ｋ Ｋ 不变 所 （５） ， ， 􀜩􀜑􀜨 ＨＣＯ３＋Ｈ ， （Ｈ２ＣＯ３） ， ａ１、 ａ２ ， 且半分钟沉淀不消失 以当 增大时 ｃ （ＨＣＯ － ３）· ｃ （Ｈ２ＰＯ － ４）逐渐减小 故 正确 是 ｐＨ ， ｃ ２－ ， Ｄ 。 （６）０．４９ （ＨＰＯ４ ） （７）２ＨＳＯ － ４－２ｅ － 􀪅􀪅Ｓ２Ｏ ２ ８ － ＋２Ｈ ＋ 三、非选择题 共 分 解析 用双氧水处理后 产生一种酸式盐和一种 （ ３０ ） （１）ＮａＣＮ ， １１（２０１９湖北八市二联，２６） 分 氰化钠 是一种基 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 即反应生成了 ． （１６ ） （ＮａＣＮ） ， 本化工原料 同时也是一种剧毒物质 一旦泄漏需要及时处 和 化学方程式为 ， 。 ＮａＨＣＯ３ ＮＨ３， ＮａＣＮ＋Ｈ２Ｏ２ ＋Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 理 一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠 溶液来 装置 中反应产生 将三颈烧瓶中 ， （Ｎａ２Ｓ２Ｏ８） ＮＨ３↑＋ＮａＨＣＯ３。 （３） ａ Ｏ２， 处理 以减轻环境污染 产生的 及时排出 减少副反应的发生 根据题目信 ， 。 ＮＨ３ ， 。 （４） 用双氧水处理后 产生一种酸式盐和一种能使 息提示可知 制备反应需要在 的条件下进行 时发 Ⅰ．（１）ＮａＣＮ ， ， ５５ ℃ ，９０ ℃ 湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该反应的化学方程式 生副反应 所以需要控制温度在 左右 需要水浴加热装 ， ， ５５ ℃ ， 是 置 温度计 消耗 的物质的量为 －３ 。 、 。 （６） ＡｇＮＯ３ ５．００×１０ Ｌ×１．０× 工业制备过硫酸钠的反应原理如下 －３ －６ 根据 ＋ －知 处理后的废水中 Ⅱ． ： １０ ｍｏｌ／Ｌ＝５．０×１０ ｍｏｌ， Ａｇ ～２ＣＮ ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题八 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 １３７ 氰化钠的质量为 －６ －４ 废水 １２ 答案 ５．０×１０ ｍｏｌ×２×４９ ｇ／ｍｏｌ＝４．９×１０ ｇ， ． Ⅰ．（１）Ｂ －５或 －４．７４ －５ －９ 中氰化钠的含量为０．４９ ｍｇ 所以处理 （２）①Ａ ②１．８×１０ １０ ③２×１０ －２×１０ ＝０．４９ ｍｇ／Ｌ＜０．５０ ｍｇ／Ｌ， ＋ － １ Ｌ Ⅱ．（１）ＮＨ３＋ＮＨ３ 􀜩􀜑􀜨 ＮＨ４＋ＮＨ２ 后的废水已达到排放标准 电解池阳极发生氧化反应 ＨＳＯ － ４ 失电子生成 Ｓ２Ｏ ２ ８ － ， 。 阳 （ 极 ７） 反应式为 ２ＨＳＯ － ４ －２ｅ － 􀪅􀪅 ， （ （ ２ ３ ） ） Ｃ ｃ （ Ｏ Ｎ ２ ３ － ａ ＋ ＋ ） ２Ｎ ＞ ｃ Ｈ （ ３ Ｃ 􀜩􀜑 Ｏ ２ ３ 􀜨 － ）＞ Ｎ ｃ Ｈ （ － ２ Ｎ ＋ Ｈ Ｎ － ２ Ｈ ） ４ ＞ Ｃ ｃ Ｏ （Ｎ － ３ Ｈ４ＣＯ － ３）＞ ｃ （ＮＨ ＋ ４） ２－ ＋ 解析 降低温度 反应速率减小 不正确 加压 反 Ｓ２Ｏ８ ＋２Ｈ 。 Ⅰ．（１） ， ，Ａ ； ， １２（２０１８湖北荆州一检，１８） 分 氨是重要的工业原料 在 应速率增大 平衡正向移动 ． 农业 医药和化工等领域有 （ 重 １４ 要应 ） 用 ， 体积分 ， 数 Ｎ 增 ２（ 大 ｇ）＋３ 正 Ｈ２ 确 （ｇ） 若 􀜑􀜩 充 􀜨 入 ２ＮＨ３（ 正 ｇ） 反 ， 应速率增大 但 ， 、 工业上用 和 在一定条件 。 下合成氨 下列措施能 ＮＨ３ 的体积分数可 ， 能 Ｂ 减小 ； 不正确 Ｎ２ 液 ， 化分离 正反 ， 应 Ⅰ．（１） 使正反应速 Ｎ２ 率增 Ｈ 大 ２ 且平衡混合物中 ， 的体积分数 Ｎ 速 Ｈ 率 ３ 瞬时不变 然后逐渐减 ， 小 Ｃ 不正 ； 确 Ｎ 随 Ｈ 着 ３， 盐酸的 ， ＮＨ３ ， ，Ｄ 。 （２）① 一定增大的是 加入 物质的量分数逐渐减小 减小 故 表示 降低反应温度 。 压缩反应混合物 ，ＮＨ３·Ｈ２ 浓 Ｏ 度 变 化 曲 线 Ｋ ，ｐＨ ， Ａ Ａ． 充入 Ｂ． 液化分离 ＮＨ３ · Ｈ２Ｏ 。 ② ｂ （ＮＨ３ · Ｈ２Ｏ） ＝ 常温 Ｃ 下 ． 向 Ｎ２ 的氨水 Ｄ 中 ． 逐滴加入 ＮＨ３ 的 ｃ （ＮＨ ＋ ４）· ｃ （ＯＨ － ） 曲线 交点的 此时ｃ ＋ （２） 盐酸 所 ， 得溶 １００ 液 ｍ 的 Ｌ０．２ｍ 溶 ｏｌ／ 液 Ｌ 中 ＋ 和 ０．２ｍ 物 ｏｌ／ 质 Ｌ 的 ｃ （ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ， Ａ、Ｂ ｐＨ＝９．２６， （ＮＨ４）＝ 量分 ， 数与加入盐酸 ｐ 的 Ｈ、 体积的关 Ｎ 系 Ｈ４ 如图 Ｎ 所 Ｈ 示 ３· ， 根 Ｈ２ 据 Ｏ 图像回 ｃ （ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）， 则Ｋ ｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＝ ｃ （ＯＨ － ）＝ １×１ － ０ ９．２ － ６ １４ ＝１０ －４．７４ ≈ １０ 答下列问题 。 １．８×１０ －５ 。 ③ 当加入盐酸体积为 ５０ ｍＬ 时 ， 所得溶液为等物 质的量浓度的 与 的混合溶液 此时溶液的 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ＮＨ４Ｃｌ ， ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ － ｃ － ｃ ｐＨ＝９．００， （ＮＨ４）＋ （Ｈ ）＝ （Ｃｌ ）＋ （ＯＨ ）， （ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＋ ｃ ＋ ｃ － 联立两式消去 ｃ － 可得 ｃ ＋ （ＮＨ４）＝２ （Ｃｌ ）， （Ｃｌ ） ： （ＮＨ４）－ ｃ ｃ － ｃ ＋ －５ －９ （ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＝２ （ＯＨ ）－２ （Ｈ ）＝２×１０ －２×１０ 。 类比 的电离可得液氨电离方程式为 Ⅱ．（１） Ｈ２Ｏ ＮＨ３＋ＮＨ３ ＋ － 类比 ２－ 的一级水解 可知 ２－ 的一 表示 浓度变化的曲线是 填 或 􀜩􀜑􀜨ＮＨ４＋ＮＨ２。 （２） ＣＯ３ ， ＣＯ３ ① ＮＨ３·Ｈ２Ｏ （ “Ａ” 级氨解是 ＣＯ ２ ３ － 结合液氨电离出的 ＮＨ ＋ ４， 故离子方程式为 “Ｂ”）。 ２－ － － 的液氨溶液中 的电离常数为 已知 ＣＯ３ ＋２ＮＨ３ 􀜩􀜑􀜨 ＮＨ４ＣＯ３＋ＮＨ２。 （３）Ｎａ２ＣＯ３ ②ＮＨ３·Ｈ２Ｏ （ ｌｇ１．８≈０．２６）。 有 ＋ ２－ － ＋ － 五种离子 类比 水 ③ 当加入盐酸体积为 ５０ ｍＬ 时 ， 用 溶 数 液 字 中 表 ｃ （ 示 ＮＨ ＋ ４）－ ｃ （ＮＨ３· 溶液 Ｎａ 中 、 离 ＣＯ 子 ３ 浓 、Ｎ 度 Ｈ 大 ４Ｃ 小 Ｏ３ 关 、Ｎ 系 Ｈ ， ４、 可 Ｎ 得 Ｈ２ Ｎａ２ＣＯ３ 的 ， 液氨溶 Ｎ 液 ａ２ 中 ＣＯ 各 ３ 离 Ｈ２Ｏ）＝ ｍｏｌ／Ｌ（ ）。 子浓度的大小关系为 ｃ ＋ ｃ ２－ ｃ － 若液氨中也存在类似水的电离 ＋ （Ｎａ ） ＞ （ＣＯ３ ） ＞ （ＮＨ２） ＞ Ⅱ． （Ｈ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ 􀜩􀜑􀜨 Ｈ３Ｏ ＋ ｃ － ｃ ＋ ＯＨ － ）， 碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的 知 （Ｎ 识 Ｈ 拓 ４Ｃ 展 Ｏ３）＞ 自 （ 耦 Ｎ 电 Ｈ４ 离 ）。 氨解 。 液态状况下溶剂分子在溶剂中自发发生的电离称为自耦电 写出液氨的电离方程式 （１） ： 。 离 只要是液态极性共价分子化合物就可发生自耦电离 在 写出碳酸钠溶于液氨后一级氨解的离子方程式 。 ， （２） ： 部分酸的浓水溶液 如浓硝酸 中也可发生类似反应 （ ） ：２Ｈ２Ｏ 。 ＋ － ＋ － 分子的极性越强 写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系 􀜑􀜩􀜨Ｈ３Ｏ ＋ＯＨ 、２ＨＮＯ３ 􀜩􀜑􀜨Ｈ２ＮＯ３＋ＮＯ３。 （３） ： 则自耦电离的程度越大 。 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１３８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 专题九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 课 内容 盐类水解原理及其应用 沉淀溶解平衡及其应用 标 了解盐类水解的原理 影响盐类水解程度的主要因素 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡 解 解读 、 、 １． 盐类水解的应用 理解溶度积 Ｋ 的含义 能进行相关的计算 读 ２． （ ｓｐ） ， 盐类的水解是高考的重点 考查的形式有两种 一种是以选择题形式出现 综合考查包括盐类水解和沉淀 ， ： ， 考情分析 溶解平衡在内的水溶液中的平衡内容 另一种是以非选择题形式出现 从近几年的高考试题来看 将盐类 ； 。 ， 水解与其他知识有机地结合起来一起考查学生各方面的能力 仍将是今后命题的基本方向 ， 今年高考备考仍以Ｋ 的相关计算及应用为重点 盐类水解的备考要重点关注水解平衡常数的计算 影响 备考策略 ｓｐ 。 、 水解平衡的因素 电解质溶液中电荷守恒关系的应用 、专题九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 １３９ 对应学生用书 起始页码６３ 一、盐类水解原理的应用 考点一 盐类水解原理及其应用 １判断盐溶液的酸碱性时要考虑盐的水解 ． 。 ２判断盐溶液中离子种类及其浓度大小关系时要考虑盐的 ． 水解 。 一、盐类水解的定义和实质 ３判断溶液中离子能否大量共存时 有时要考虑盐的水解 ． ， ， １盐类水解的定义 如 ３＋与 － ２－ － 等不能大量共存 ． Ａｌ ＨＣＯ３、ＣＯ３ 、ＡｌＯ２ 。 强碱弱酸盐和强酸弱碱盐溶于水时 电离产生的阴离子或 ４盐在参加反应时 有时要考虑盐的水解 如 加到 ， ． ， ， Ｍｇ 阳离子可分别与水电离出来的 ＋ 或 － 生成 弱电解 溶液中 与 溶液混合等 ① Ｈ ② ＯＨ ③ ＮＨ４Ｃｌ ，ＡｌＣｌ３ Ｎａ２Ｓ 。 质 弱酸或弱碱 盐与水发生的这种作用叫作盐类的水解 ５加热浓缩某些盐溶液时 要考虑水解 如分别浓缩 —— ２ — 盐类水解的实 。 质 。 溶 ． 液 蒸干得氢氧化物 灼 ， 烧得金属氧化 ， 物 ＦｅＣｌ３、 盐 ． 类的水解是盐跟水之间的化学反应 水解 反应 的实质 ＡｌＣｌ３ ６保存 ， 某些盐溶液时 要 ， 考虑盐的水解 如向 。 溶液中 是生成弱电解质 使水的 电离平衡 被破 ， 坏而 （ 建立起 ） 新的平 ． ， ， ＦｅＣｌ３ ， ④ 加少量盐酸来抑制 ３＋水解 保存 等碱性盐溶液的试剂 衡 盐的水解促进了水的电离 Ｆｅ ， Ｎａ２ＣＯ３ 瓶不能用玻璃塞 保存 溶液不能用玻璃瓶 。 。 ， ＮＨ４Ｆ 。 二、盐类水解的影响因素及应用 ７解释生活 生产中的一些化学现象 如明矾净水 化肥施用等 ． 、 ， 、 。 １内因：盐本身的性质 ８某些胶体的制备利用水解原理 如实验室制备 胶 ． ． ， Ｆｅ（ＯＨ）３ 弱碱越弱 其阳离子的水解程度就越 大 对应盐溶 （１） ， ⑤ ， 体 ３＋ △ 胶体 ＋ 液的酸性越 强 ：Ｆｅ ＋３Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｆｅ（ＯＨ）３（ ）＋３Ｈ 。 ⑥ 。 ９泡沫灭火器工作原理 弱酸越弱 其阴离子的水解程度就越 大 对应盐溶 ． ： （２） ， ⑦ ， ３＋ － 液的碱性越 强 Ａｌ ＋３ＨＣＯ３ 􀪅􀪅Ａｌ（ＯＨ）３↓＋３ＣＯ２↑。 ⑧ 。 １０纯碱溶液越热去污能力越强 ２－ － ２外因 ． ：ＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ 􀜑􀜩􀜨ＨＣＯ３＋ ． 温度 升高温度 水解平衡 正向移动 水解程 ＯＨ － ， 加热使溶液中ｃ （ＯＨ － ） 增大 。 （１） ： ， ⑨ ， 度 增大 二、酸式盐溶液酸碱性的判断 􀃊􀁉􀁒 。 浓度 酸式盐的水溶液显什么性 要看该盐的组成微粒的实际 （２） 增大盐溶液的浓度 水解平衡 正向移动 水解程度 ， 表现 ａ． ， 􀃊􀁉􀁓 ， 减小 但水解产生的离子浓度 增大 加水稀释 水解平衡 。 􀃊􀁉􀁔 ， 􀃊􀁉􀁕 ； ， １强酸的酸式盐只电离 不水解 其溶液一定显酸性 如 正向移动 水解程度 增大 但水解产生的离子浓 ． ， ， 。 􀃊􀁉􀁖 ， 􀃊􀁉􀁗 ， 溶液 ＋ ＋ ２－ 度 减小 ＮａＨＳＯ４ ：ＮａＨＳＯ４ 􀪅􀪅Ｎａ ＋Ｈ ＋ＳＯ４ 。 􀃊􀁉􀁘 。 ２弱酸的酸式盐溶液的酸碱性 取决于酸式酸根离子的电 增大ｃ ＋ 促进强碱弱酸盐的水解 抑制强酸弱碱盐的水 ． ， ｂ． （Ｈ ）， ， 离程度和水解程度的相对大小 解 增大ｃ － 促进强酸弱碱盐的水解 抑制强碱弱酸盐的水解 。 ； （ＯＨ ）， ， 。 若电离程度小于水解程度 则溶液显碱性 例如 （１） ， 。 三、盐类水解的规律 溶液中 － ＋ ２－ 次要 － ＮａＨＣＯ３ ＨＣＯ３ 􀜑􀜩􀜨 Ｈ ＋ＣＯ３ （ ）、ＨＣＯ３＋Ｈ２Ｏ 􀜩􀜑􀜨 有弱才水解 都弱都水解 越弱越水解 谁强显谁性 － 主要 使溶液中 ｃ － ｃ ＋ 溶液呈碱性 １组成盐的弱 ， 碱阳离子 ， ｘ ＋ 能水解 使 ， 溶液显 酸 。 性 组 Ｈ２ＣＯ３ 溶 ＋Ｏ 液 Ｈ （ ）， 溶液亦显碱 （ 性 ＯＨ ）＞ （Ｈ ）， ； 成盐的 ． 弱酸阴离子 ｙ － 能水 （Ｍ 解 ） 使溶液显 ， 碱 性 􀃊􀁉􀁙 ； ＮａＨＳ 若 、 电 Ｎａ 离 ２ＨＰ 程 Ｏ 度 ４ 大于水解程 。 度 则溶液显酸性 例如 （Ａ ） ， 􀃊􀁉􀁚 。 （２） ， 。 或酸 ２ ． 性 盐对应 越 的 强 酸 （ 或碱 ） 越弱 ， 水解程度越大 ， 相应盐溶液碱性 ＮａＨＳＯ３ 溶液中 ＨＳＯ － ３ 􀜑􀜩􀜨 Ｈ ＋ ＋ＳＯ ２ ３ － （ 主要 ）、ＨＳＯ － ３＋Ｈ２Ｏ 􀜩􀜑􀜨 （ ３多 ） 元 􀃊􀁉􀁛 弱 酸根的 。 正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多 Ｈ２ＳＯ３＋ＯＨ － （ 次要 ）， 使溶液中 ｃ （Ｈ ＋ ）＞ ｃ （ＯＨ － ）， 溶液显酸性 ； 溶液亦显酸性 ． ， 如同浓度时 ２－比 －的水解程度大 含 ２－溶液的碱性更强 ＮａＨ２ＰＯ４ 。 ＣＯ３ ＨＣＯ３ ， ＣＯ３ 。 考点二 沉淀溶解平衡及其应用 四、水解方程式的书写 １一般来说 盐类水解的程度不大 应该用 表示 盐 ． ， ， “􀜩􀜑􀜨” 。 类水解一般不会产生沉淀和气体 所以一般不用符号 和 ， “↓” １溶解平衡 如 ． “↑”。 ： 溶质溶解的过程是一个可逆过程 Ｃｕ ２＋ ＋２Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 Ｃｕ（ＯＨ）２＋２Ｈ ＋ {ｖ ： ｖ 固体溶解 ＋ ＋ 溶解 溶解＞ 结晶 ＮＨ４＋Ｈ２Ｏ􀜑􀜩􀜨 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ 固体溶质 溶液中的溶质 ｖ ｖ 溶解平衡 ２多元弱酸盐的水解是分步进行的 用分步水解离子方程 􀜩􀜑结􀜨晶 溶解＝ 结晶 式表示 ． 如 的水解反应为 ， ｖ 溶解＜ ｖ 结晶 析出晶体 。 Ｎａ２ＣＯ３ ： 溶解平衡的特点 逆 等 动 定 变 适用平衡移动原理 ２－ － － ： 、 、 、 、 （ ）。 ＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 ＨＣＯ３＋ＯＨ ２溶度积 － － ． ＨＣＯ３＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 Ｈ２ＣＯ３＋ＯＨ 溶度积常数 一定温度下难溶电解质的饱和溶液中 各 ３相互促进的水解反应方程式的书写步骤 （１） ： ， ． 组分离子浓度幂的乘积为一常数 对于溶解平衡 接并 （ 注 １ 明 ） 先写出 或 水解的离子及水解后的最终产物 ， 用 “􀪅􀪅” 连 ｍ ｎ ＋ ｎ ｍ － Ｋ ［ｃ（ 。 ｎ ＋）］ｍ·［ｃ（ ｍ －） Ａ ］ ｍ ｎ Ｂｎ（ｓ）􀜩􀜑􀜨 “↓” “↑”。 Ａ （ａｑ）＋ Ｂ （ａｑ）， ｓｐ＝① Ａ Ｂ 。 运用电荷守恒 原子守恒等将其配平 与其他平衡常数一样 Ｋ 的大小只受温度的影响 （２） 、 。 ， ｓｐ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１４０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 溶度积规则 如硝酸 王水等 ２－被氧化 其浓度减小 溶解平衡正向移动 （２） （ 、 ），Ｓ ， ， ， 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积 从而达到沉淀溶解的目的 。 为Ｑ 离子积 此法适用于那些具有明显氧化性或还原性的难溶物 ｃ（ ）。 。 当Ｑ Ｋ 时 溶液不饱和 无沉淀析出 生成配合物使沉淀溶解 ｃ② ＜ ｓｐ ， ， ； ③ 。 当Ｑ Ｋ 时 沉淀与溶解处于平衡状态 向沉淀溶解平衡体系中加入适当的配位剂 使溶液中某种 ｃ③ ＝ ｓｐ ， ； ， 当Ｑ Ｋ 时 有沉淀析出 直至达到平衡 离子生成稳定的配合物 以减小其离子浓度 从而使沉淀溶解 ｃ④ ＞ ｓｐ ， ， 。 ， ， 。 如溶解 可加入氨水以生成 ＋ ＡｇＣｌ ［Ａｇ（ＮＨ３）２］ 。 实例探究 沉淀溶解平衡的应用 （３） 利用沉淀溶解平衡移动原理解释作 钡餐 用 而不 １沉淀的生成与溶解 用 ① 的原因 “ ” ＢａＳＯ４ ． 在难溶电解质的溶液中 当 Ｑ Ｋ 时 就会生成沉淀 ＢａＣＯ 误 ３ 服可溶 。 性钡盐引起中毒 应尽快服用 的 据此 （ 加 １） 入沉淀剂析出沉淀 是分 ， 离 除 ｃ＞ 杂 ｓｐ 常用 ， 的方法 如以 。 ② ， ５．０％ Ｎａ２ＳＯ４ ， ， 、 。 溶液洗胃 使 ２－ 与 ２＋结合成沉淀而排出 Ｎ 极 ａ 难 ２Ｓ 溶 、Ｈ 的 ２Ｓ 硫 等 化 作 物 沉淀剂 ， 使某 等 些金 从 属 而 离 达 子 到分 （ 如 离或 Ｃｕ 除 ２＋ 、 杂 Ｈ 的 ｇ ２＋ 目 等 的 ） 生成 ③ 从 ， 沉淀 Ｓ 溶 Ｏ４ 解平衡 Ｂａ 的角度解释溶洞的形 。 成 。 （ＣｕＳ、ＨｇＳ ）， 。 ２沉淀的转化 注意 利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先，要使 ． 沉淀转化的实质 ① （１） 生成沉淀的反应能够发生；其次，沉淀生成的反应进行得越完全 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 通常 一种沉淀 。 ， 越好。 如要除去溶液中的 ２＋，可使用 等使之转化为溶 可以转化为更难溶的沉淀 两种难溶物的溶解能力差别越大 这 Ｍｇ ＮａＯＨ ， ， 解度较小的 （ ） 。 种转化的趋势就越大 Ｍｇ ＯＨ ２ 。 不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。 一般认为残 实例探究 ② （２） 留在溶液中的离子浓度小于 －５ · －１时，沉淀就达完全。 往 的沉淀溶解平衡体系中加入 溶液可将其转 由Ｋ 的表达式可知，使除去的 １× 离 １０ 子在 ｍ 溶 ｏｌ 液 Ｌ 中残留的浓度尽可能 化为 ① 更难溶 Ｚｎ 的 Ｓ 沉淀 ＣｕＳＯ４ ｓｐ ＣｕＳ 。 小，需要加入过量的沉淀剂。 ２＋ ２＋ ＺｎＳ（ｓ）＋Ｃｕ （ａｑ）􀪅􀪅ＣｕＳ（ｓ）＋Ｚｎ （ａｑ） 当Ｑ Ｋ 时 沉淀就会溶解 常用的方法有 依据沉淀转化的原理 可用 等难溶物作为沉淀剂除 （２） ｃ＜ ｓｐ ， 。 ： ② ， ＦｅＳ 酸碱溶解法 去废水中的某些金属离子 ① 。 。 加入酸或碱与沉淀溶解平衡体系中的相应离子反应 降低 ２＋ ２＋ ， ＦｅＳ（ｓ）＋Ｈｇ （ａｑ）􀪅􀪅ＨｇＳ（ｓ）＋Ｆｅ （ａｑ） 相应离子的浓度 使平衡向沉淀溶解的方向移动 如难溶于水 硬水中的 煮沸时分解为 继续煮沸 的 可溶于 ， 盐酸中 。 ③ 转化为更难 Ｍｇ 溶 （Ｈ 的 ＣＯ３）２ ＭｇＣＯ３， ， ＢａＣＯ 发 ３ 生氧化还原反应 。 使沉淀溶解 ＭｇＣＯ３ Ｍｇ（ＯＨ）２。 ② 。 溶液ＮａＣｌ 白色沉淀 ＮａＢｒ 淡黄色沉 某些金属硫化物 如 等 其溶度积特别小 在其 ④ＡｇＮＯ３ →ＡｇＣｌ（ ） →ＡｇＢｒ（ （ ＣｕＳ、ＨｇＳ ）， ， 饱和溶液中ｃ ２－ 特别小 这些金属硫化物能溶于氧化性酸 淀 ＮａＩ 黄色沉淀 Ｎａ２Ｓ 黑色沉淀 （Ｓ ） 。 ） →ＡｇＩ（ ） →Ａｇ２Ｓ（ ）。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 故 正确 项 酸性 － 向 溶液中通入少量 起始页码６４ Ｃ 应生 ； 成 Ｄ ， － 故 ：ＨＣ 错 Ｎ 误 ＞ＨＣＯ３， ＮａＣＮ ＣＯ２， ＨＣＯ３， Ｄ 。 ２ 时 在 混合溶液中 ｃ 考点一 盐类水解原理及其应用 ．２０ ℃ ， Ｈ２Ｃ２Ｏ４、ＮａＯＨ ， （Ｈ２Ｃ２Ｏ４） ＋ ｃ － ｃ ２－ 含碳元素微粒的分布分 １已知 时有关弱酸的电离平衡常数如下表 数 （Ｈ δ Ｃ 随 ２Ｏ 溶 ４） 液 ＋ （Ｃ２ 变 Ｏ 化 ４ ） 的 ＝ 关 ０． 系 １０ 如 ０ ｍ 图 ｏｌ 所 ／Ｌ 示 。 下列说法正确的是 ． ２５ ℃ ： ｐＨ 。 弱酸的化学式 ＣＨ３ＣＯＯＨ ＨＣＮ Ｈ２ＣＯ３ （ ） Ｋ －７ 电离平衡常数 －５ －１０ １＝４．３×１０ １．８×１０ ４．９×１０ Ｋ －１１ ２＝５．６×１０ 则下列有关说法不正确的是 （ ） 浓度相同时 各溶液 关系为 Ａ． ， ｐＨ ｐＨ（Ｎａ２ＣＯ３）＞ｐＨ（ＮａＣＮ）＞ ｐＨ（ＮａＨＣＯ３）＞ｐＨ（ＣＨ３ＣＯＯＮａ） ａ －１ 溶液与ｂ －１ 溶液等体积混合 所 Ｂ． 得 ｍ 溶 ｏｌ 液 · 中 Ｌ 和 ｃ Ｈ （ Ｃ Ｎ Ｎ ａ ＋ ）＝ ｃ 混 （Ｃ 合 Ｎ － 溶 ｍ ） ｏ ， 液 ｌ 则 · 中 Ｌ ａ一 一 Ｎａ 定 定 Ｏ 大 Ｈ 有 于 ｃ ｂ ＋ ｃ ＋ ， Ａ Ｂ． ． Ｑ ① 点 表 对 示 应 Ｈ 的 ２Ｃ 溶 ２Ｏ 液 ４ 的 中 分 ｌｇ 布 ｃ （ 曲 Ｈ ＋ 线 ）＜ ，③ ｌｇ ｃ 表 （Ｏ 示 Ｈ － Ｃ ） ２Ｏ ２ ４ － 的分布曲线 Ｃ Ｄ ． ． Ｎ ｃ 向 （ ａ Ｏ Ｈ Ｎ Ｈ Ｃ ａ Ｏ － Ｃ ） ３ Ｎ ＋ ｃ 溶 （ Ｎ Ｈ 液 ａ Ｃ ２ Ｏ Ｃ 中 － ３ Ｏ ） 通 ３ ＋２ 入 ｃ （ 少 ＣＯ 量 ２ ３ － ） ＣＯ ， ２：２ＮａＣＮ＋ （ Ｈ Ｎａ ２Ｏ ） ＋ ＋ ＣＯ （ ２ Ｈ 􀪅 ） 􀪅 ＝ Ｃ Ｄ ． ． ２ ０ ｃ ０ ．１ ℃ ００ 时 ２－ ｍ ， ｏ Ｈ ｌ ２ ／ ｃ Ｃ Ｌ ２Ｏ 的 ４ 的 Ｎａ 一 Ｈ 级 Ｃ２ 电 Ｏ４ 离 溶 平 液 衡常 中 数 ： ｃ Ｋ （ ａ Ｏ １ ＝ Ｈ １ － × ） １ ＝ ０ －４ ｃ ．２ （Ｈ ＋ ） － １ 答 ２Ｈ 案 ＣＮ＋ Ｄ Ｎａ２ＣＯ 项 ３ 由表中数据可知 酸性 ２ 答 （ 案 Ｃ２Ｏ４ Ｄ ）＋ （Ｈ 越 ２Ｃ 大 ２Ｏ４） 的量越少 表示 的分 ． 以 ＨＣ 浓 Ｎ＞ 度 Ｈ 相 ＣＯ 同 － ３ ， 时 弱 Ａ 酸的 ， 酸性越弱 ， 其酸根 ， 离子 ： 的 ＣＨ 水 ３Ｃ 解 Ｏ 程 ＯＨ 度 ＞ 越 Ｈ２ 大 ＣＯ ， 所 ３＞ ． 布 线 曲线 不 ， 正 ① 确 表 ｐ 示 Ｈ 点 ＨＣ 溶 ２Ｏ ， 液 － ４ Ｈ 的 ２ 显 Ｃ 分 ２ 酸 Ｏ 布 ４ 性 曲 ｃ 线 ， ＋ ③ ， 表 ② ｃ 示 Ｃ２ － Ｏ Ｈ ２ ４ － ２Ｃ 的 ２ ｃ Ｏ 分 ４ 布 ＋ 曲 ｐ ｃ （ Ｈ Ｈ （ ＋ Ｃ ） Ｈ ＝ ３Ｃ ｃ （ Ｏ Ｏ Ｏ Ｈ Ｎ － ａ ） ） ， ＋ ， ｐ ｃ 故 Ｈ （Ｃ （ Ａ Ｎ Ｎ 正 － ａ ） ２Ｃ 确 ， Ｏ 由 ； ３ Ｂ 于 ） 项 ＞ 所 ｐ ， Ｈ 得 根 （ 溶 据 Ｎ 液 ａ 电 Ｃ 中 荷 Ｎ） 守 ｃ ＞ （ 恒 ｐ Ｎ Ｈ ａ 可 ＋ （ ） 知 Ｎ ＝ ａ ｃ ｃ Ｈ （ （ Ｃ Ｃ Ｎ Ｏ Ｎ ａ ３ ＋ － ） ） ） ＞ ＋ ， ｌ Ｋ ｇ ｃ ， （ Ａ Ｏ ｃ Ｈ （Ｃ － ） ２Ｏ ，Ｂ ２ ４ － ； ） 不 Ｑ · 正 ｃ （ 确 Ｈ ； ＋ Ｐ ） 点溶 ｃ 液中 ＋ ， Ｈ （ Ｃ Ｈ ２Ｏ －４ ） － ４ ．２ 与 ＞ Ｋ Ｃ （ ２ Ｏ Ｏ Ｈ Ｋ ２ ４ － ） 浓 ， 度 ｌｇ 不 相 （ 正 Ｈ 等 确 ， ） 故 ＞ 所以ｃ （Ｈ ＋ ）＝ ｃ （ＯＨ － ）， 即溶液显中性 ， 因为 ＮａＣＮ 溶液呈碱性 ， ａ２ ＝ ｃ （ＨＣ２Ｏ － ４） ＝ （Ｈ ）＝ １０ ， ａ１＞ ａ２，Ｃ ； 故 一定过量 则ａ一定大于ｂ 故 正确 项 根据溶液 溶液中 ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－ ＨＣＮ ， ， Ｂ ；Ｃ ， ＮａＨＣ２Ｏ４ （Ｎａ ）＋ （Ｈ ）＝ （ＨＣ２Ｏ４）＋２ （Ｃ２Ｏ４ ）＋ 呈电中性有ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ － ｃ － ｃ ２－ ｃ － ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－ ｃ 两式联 （Ｎａ ）＋ （Ｈ ）＝ （ＯＨ ）＋ （ＨＣＯ３）＋２ （ＣＯ３ ）， （ＯＨ ）， （Ｎａ ）＝ （ＨＣ２Ｏ４）＋ （Ｃ２Ｏ４ ）＋ （Ｈ２Ｃ２Ｏ４）， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 １４１ 立可得ｃ ＋ ｃ ２－ ｃ ｃ － 正确 考点二 沉淀溶解平衡及其应用 （Ｈ ）－ （Ｃ２Ｏ４ ）＋ （Ｈ２Ｃ２Ｏ４）＝ （ＯＨ ），Ｄ 。 关联知识 为二元弱酸 Ｋ ｃ （ＨＣ２Ｏ － ４）· ｃ （Ｈ ＋ ） ６ ．２５ ℃ 时 ，ＰｂＲ（Ｒ ２－为 ＳＯ ２ ４ － 或 ＣＯ ２ ３ － ） 的沉淀溶解平衡曲线如图 Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ， ａ１ ＝ ｃ ， 所示 已知Ｋ Ｋ 下列说法不正确的是 （Ｈ２Ｃ２Ｏ４） 。 ｓｐ（ＰｂＣＯ３）＜ ｓｐ（ＰｂＳＯ４）， ｃ ２－ ｃ ＋ Ｋ （Ｃ２Ｏ４ ）· （Ｈ ） Ｋ Ｋ （ ） ａ２ ＝ ｃ － ， ａ１＞ ａ２。 （ＨＣ２Ｏ４） ３下列说法不正确的是 ． （ ） －１ 的 溶液中 ｃ ＋ ｃ － Ａ．０．２ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＨＣＯ３ ： （Ｎａ ） ＞ （ＨＣＯ３） ＞ ｃ － ｃ ＋ （ＯＨ ）＞ （Ｈ ） 叠氮酸 与醋酸酸性相似 水溶液中离子浓度大 Ｂ． （ＨＮ３） ，ＮａＮ３ 曲线 为 的沉淀溶解平衡曲线 小顺序为ｃ （Ｎａ ＋ ）＞ ｃ （Ｎ － ３）＞ ｃ （ＯＨ － ）＞ ｃ （Ｈ ＋ ） Ａ． 以 ａ ＰｂＣＯ３ 和焦炭为原料可制备 常温下 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 则混合液 Ｃ． ， ｐＨ＝７， Ｂ． ＰｂＳＯ４、Ｎａ２ＣＯ３ Ｐｂ 常 中 温 ｃ （ 下 ＮＨ ＋ ４）＝ ｃ （ 的 Ｃｌ － ） 溶液与 的醋酸溶液等体积混 Ｃ． 当 ＰｂＳＯ４ 和 ＰｂＣＯ３ 沉淀共存时 ， 溶液中 ｃ ｃ （ＳＯ ２ ４ ２ － － ） ＝１×１０ ５ Ｄ． ｐＨ＝１３ ＮａＯＨ ｐＨ＝１ （ＣＯ３ ） 合后溶液 向 点对应的饱和溶液中加入少量 可转化为 ｐＨ＞７ Ｄ． Ｘ Ｐｂ（ＮＯ３）２， Ｙ ３ 答案 Ｄ 溶液中 － 的水解程度大于其电离程 点对应的溶液 ． 正 度 确 ， 溶 ； 常 液 显 温 碱 下 性 Ｎ ， ａ 盐 ， Ｈ Ａ Ｃ 酸 正 Ｏ 与 ３ 确 氨 ；Ｎ 水 ａＮ 反 ３ Ｈ 溶 应 ＣＯ 液 ， ３ 溶 中 液 Ｎ － ３ ｐ 水 Ｈ 解 ＝ ， ７ 溶 时 液 ， 显 ｃ （ 碱 Ｈ ＋ 性 ） ， ＝ Ｂ ６ ． ａ 对 答 应 案 的 点 Ｄ 的 横 纵 坐 坐 标 标 为 为 ２ １１ 即 ， 曲 ｃ （ 线 Ｐｂ ｂ ２＋ ） 对 ＝ 应 １× 的 １０ Ｘ －２ 点 ｍｏ 的 ｌ· 纵 Ｌ 坐 －１时 标 ， 为 曲 ６ 线 ， ｃ ｃ （ （ Ｃ Ｏ ｌ Ｈ － ） － 的 ） ＝ ， 醋 由 ｃ （ 酸 电 ＮＨ 溶 荷 ＋ ４） 液 守 ， 等 恒 Ｃ 体 知 正 积 确 ｃ （ 混 ； Ｈ 常 合 ＋ ） 温 ＋ 二 ｃ 下 （ 者 Ｎ ， Ｈ 发 ｐＨ ＋ ４ 生 ） ＝ ＝ 中 １ ｃ ３ （ 和 Ｃ 的 反 ｌ － ） 应 Ｎ ＋ ａ 后 ｃ Ｏ （ Ｈ 醋 ＯＨ 溶 酸 － ） 液 大 ， 量 故 与 线 即 － Ｒ ａ ８ ２ 所 － 由 的 表 于 浓 示 Ｋ 度 物 分 质 别 的 为 Ｋ １ ｓｐ × ＝ １ １ Ｋ ０ × －１ １ １ ０ ｍ －１ ｏ ３ ｌ ， · 曲 Ｌ 线 －１和 所 ｂ 所 以 １× 表 曲 １０ 示 线 －６ 物 ｍｏ 质 为 ｌ· 的 Ｌ Ｋ －１ ｓ ， ｐ 则 ＝１ 曲 的 × 剩 ｐＨ 余 ＝１ 溶液显酸性 不正 ， 确 沉 １０ 淀 ， 溶解平衡 ｓｐ（ 曲 Ｐｂ 线 ＣＯ３） 项 ＜ 正 ｓｐ（ 确 ＰｂＳＯ４）， 与 ａ 反应 ＰｂＣＯ３ ４室温下 ， 下列溶液中 ，ｐＨ 微 ＜ 粒 ７， 浓 Ｄ 度关系一 。 定正确的是 转化为更难溶的 ，Ａ ；Ｐ 受 ｂＳ 热 Ｏ 分 ４ 解 Ｎ 得 ａ 到 ２ＣＯ３ ，Ｐｂ 被 ＳＯ 焦 ４ ． ， （ ） 炭还原得到 Ｐｂ 项 ＣＯ 正 ３， 确 ＰｂＣ 当 Ｏ３ 与 Ｐ 沉 ｂＯ 淀 ，Ｐ 共 ｂＯ 存时 Ａ Ｃ Ｂ ． ． ． ０ ｐ ０ ｃ （ ． Ｈ ． １ １ Ｏ ＝ ｍ ｍ Ｈ ７ ｏ ｏ － ｌ ｌ 的 ） 的 · · 氨 Ｌ 醋 Ｌ － 水 － １ １ 酸 的 Ｎ 与 溶 ａ 硫 ２ 氯 Ｃ 液 酸 Ｏ 化 ３ 和 铝 铵 溶 的 溶 液 混 液 ， 加 合 中 水 溶 ： 的 ｃ 稀 液 （ 释 Ｓ 中 Ｏ ， ２ ： ４ ｃ － ｃ ｃ （ ） （ （ Ｈ ＞ Ｃ Ｃ 溶 Ｃ Ｏ ｃ ｌ － （ Ｏ ２ ３ ） 液 － Ａ － ３ ＞ ） ） ｌ 等 ｃ ３ 的 （ ＋ ） Ｎ 体 值 ＞ Ｈ 积 ｃ 减 ＋ ４ （ ） 混 小 Ｈ ＋ 合 ）＞ 正 增 的 ｃ （ 大 Ｐ 确 点 ｂ ， ； 位 ２＋ Ｐ 向 ） 于 ｂ 相 Ｓ Ｘ Ｏ 等 点 ４ 点 的 ， Ｐ 对 则 ｂ 的 沉 ， 应 ｃ ｃ Ｂ （ 左 （ 淀 的 Ｃ Ｓ 溶 上 Ｏ Ｏ 饱 ２ ４ ２ ３ 解 － 方 － 和 ） ） 平 ＝ 溶 不 ； Ｋ Ｋ 衡 液 ｓ ｓ 能 ｐ ｐ 逆 （ （ 中 Ｐ 转 Ｐ Ｐ 向 ｂ 加 ｂ ｂ Ｃ 化 Ｓ Ｓ 移 Ｏ 入 Ｏ Ｏ 为 ４ ３ ４ 动 少 ） ） ＝ ， 量 ｃ １ １ Ｐ 点 （ × × Ｐ ｂ Ｓ １ Ｃ １ ｂ 对 Ｏ ０ ０ （ Ｏ ２ ４ － － － 应 Ｎ １ ３ ８ ３ ） Ｏ ＝ 的 减 ３ １ ） 小 溶 × ２， １ ， 液 ｃ ０ 即 （ ５ ， Ｐ 对 Ｃ ｂ ２＋ 项 应 项 ） ， Ｄ．ｐＨ＝２ ｐＨ＝１２ ＮａＯＨ ： 错误 Ｘ ， Ｙ ，Ｄ ｃ （Ｎａ ＋ ）＝ ｃ （ＣＨ３ＣＯＯ － ）＋ ｃ （ＣＨ３ＣＯＯＨ） 温馨 。 提示 离子浓度越大 坐标轴数据越小 据此分析 项 ４ 答案 Ｃ 溶液中存在 ２－ 的水解平衡 ２－ ， ， Ｄ 。 ． － Ｎａ － ２Ｃ ｃ Ｏ （ ３ ＨＣＯ － ３） Ｋ ｈ ＣＯ３ 加水稀释 促 ： 进 ＣＯ 水 ３ 解 ＋Ｈ２ 溶 Ｏ ７ ． 已 沉 知 淀溶 ｔ ℃ 解 时 平衡 Ａｇ 曲 Ｃｌ 线 的 如 Ｋ ｓ 图 ｐ＝ 所 ４× 示 １０ －１ 下 ０ ， 列 在 说 ｔ 法 ℃ 错 时 误 ，Ａ 的 ｇ２ 是 ＣｒＯ４ 在水中的 􀜩􀜑􀜨 ＨＣＯ３＋ＯＨ ，ｃ ２－ ＝ｃ － ， ， ， 。 （ ） （ＣＯ３ ） （ＯＨ ） ｃ － 液的碱性减弱 但水解平衡常数不变 因此 （ＨＣＯ３）的值增 ， ， ｃ ２－ （ＣＯ３ ） 大 项错误 氨水与氯化铵的混合溶液中存在电荷守恒 ，Ａ ； ： ｃ － ｃ － ｃ ＋ ｃ ＋ 室温下 混合溶液 （ＯＨ ）＋ （Ｃｌ ）＝ （ＮＨ４）＋ （Ｈ ）， ， ｐＨ＝７， 则ｃ － ｃ ＋ 所以ｃ － ｃ ＋ 项错误 硫酸铝 （ＯＨ ）＝ （Ｈ ）， （Ｃｌ ）＝ （ＮＨ４），Ｂ ； 溶液中 ３＋水解 溶液显酸性 则 ｃ ２－ ｃ ３＋ ｃ ＋ ｃ － Ａｌ 项正确 ， 室温下 ， （ 的 ＳＯ 醋 ４ 酸 ）＞ 溶液 （Ａ 中 ｌ 醋 ）＞ 酸 （ 的 Ｈ 浓 ） 度 ＞ Ａ． 在ｔ ℃ 时 ，Ａｇ２ＣｒＯ４ 的Ｋ ｓｐ 为 １×１０ －１１ （ＯＨ ），Ｃ ； ，ｐＨ＝２ 在饱和 溶液中加入 可使溶液由 点到 大于 的 溶液中氢氧化钠的浓度 等体积混合后 Ｂ． Ａｇ２ＣｒＯ４ Ｋ２ＣｒＯ４（ｓ） Ｙ ｐＨ＝１２ ＮａＯＨ ， 点 醋酸过量 ｃ ＋ ｃ － ｃ 项错误 Ｚ ５下列盐类水 ， （ 解 Ｎ 的 ａ 应 ）＜ 用 （ 不 ＣＨ 正 ３Ｃ 确 Ｏ 的 Ｏ 是 ）＋ （ＣＨ３ＣＯＯＨ），Ｄ 。 Ｃ． 在ｔ ℃ 时 ，Ａｇ２ＣｒＯ４（ｓ）＋２Ｃｌ － （ａｑ）􀜑􀜩􀜨２ＡｇＣｌ（ｓ）＋ＣｒＯ ２ ４ － （ａｑ） ． 实验室配制氯化铁溶液时 滴入少量稀硫酸抑制水解 （ ） 的平衡常数Ｋ ＝６．２５×１０ ７ Ｂ Ａ ． ． 明 为 矾 使 可 纯 用 碱 于 溶 净 液 水 的去 是 油 由 污 于 效 溶 果 ， 于 更 水 好 后 ， 可 产 以 生 使 的 用热的纯碱溶 胶 液 体具 Ｄ． 在 ｔ ℃ 时 ， 用 －１ ０．００ 和 １ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＡｇＮ － Ｏ １的 ３ 溶液滴定 的 ２ 混 ０ 合 ｍＬ 溶 Ｃ． 有吸附作用 ， Ａｌ（ＯＨ）３ ０ 液 ．００１ ｍ ２ ｏ － ｌ· 先 Ｌ 沉淀 ＫＣｌ ０．００１ ｍｏｌ·Ｌ Ｋ２ＣｒＯ４ ，ＣｒＯ４ Ｄ． 促 铵 进 态 水 氮 解 肥不 肥 能 效 和 下 草 降 木灰混合施用 ， 是由于 ＮＨ ＋ ４ 与 ＣＯ ２ ３ － 互相 ７ ． ｃ 答案 ２－ Ｄ 由 －３ 图 ２ 中信 － 息 ５ 可知 －１１ Ｋ ｓｐ（ 正 Ａｇ 确 ２ＣｒＯ 饱 ４） 和 ＝ 溶 ｃ２ 液 （Ａ 中 ｇ ＋ 加 ）· 入 ， （ＣｒＯ４ ）＝ （１０ ） ·１０ ＝１０ ，Ａ ； ５ 答案 Ａ 滴入稀硫酸会引入 ２－ 杂质 不正确 加热会 固体 ２－ 浓度增大 沉淀溶解平衡逆向移动 ＋浓 ． ＳＯ４ ，Ａ ； Ｋ２ＣｒＯ４ ，ＣｒＯ４ ， ，Ａｇ 使 ＣＯ ２ ３ － 水解程度增大 ， 溶液碱性增强 ， 使纯碱溶液的去油污效 度减小 ， 可使溶液由 Ｙ 点到 Ｚ 点 ，Ｂ 正确 ；Ａｇ２ＣｒＯ４（ｓ） ＋ 果更好 正确 明矾的化学式为 其溶于 ｃ ２－ ，Ｂ ； ＫＡｌ（ＳＯ４）２·１２Ｈ２Ｏ， － ２－ Ｋ （ＣｒＯ４ ） 水后电离出 ３＋ ３＋水解会产生具有吸附作用的 胶 ２Ｃｌ （ａｑ） 􀜑􀜩􀜨 ２ＡｇＣｌ （ｓ） ＋ ＣｒＯ４ （ａｑ）， ＝ ｃ２ － ＝ Ａｌ ，Ａｌ Ａｌ（ＯＨ）３ （Ｃｌ ） 体 ， 故明矾可用于净水 ，Ｃ 正确 ； 铵态氮肥中含有 ＮＨ ＋ ４， 草木灰 ｃ２ （Ａｇ ＋ ）· ｃ （ＣｒＯ ２ ４ － ） Ｋ ｓｐ（Ａｇ２ＣｒＯ４） １０ －１１ ７ 中含有 ２－ ＋ 与 ２－ 互相促进水解 使肥效下降 ｃ２ ＋ ｃ２ － ＝ Ｋ２ ＝ －１０ ２ ＝６．２５×１０ ，Ｃ ＣＯ３ ，ＮＨ４ ＣＯ３ ， ，Ｄ （Ａｇ ）· （Ｃｌ ） ｓｐ（ＡｇＣｌ） （４×１０ ） 正确 Ｋ 。 正确 沉 淀 － 所 需 ＋ 最 小 浓 度 为 ｓｐ（ＡｇＣｌ） ； Ｃｌ Ａｇ ｃ － ＝ （Ｃｌ ） 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１４２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） －１０ ４×１０ －１ －７ －１ 沉淀 ２－ 所需 ＋最小 ｍｏｌ·Ｌ ＝４×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， ＣｒＯ４ Ａｇ ０．００１ 浓度为 Ｋ ｓｐ（Ａｇ２ＣｒＯ４） １０ －１１ －１ －４ －１ ｃ ２－ ＝ ｍｏｌ·Ｌ ＝１０ ｍｏｌ·Ｌ ， （ＣｒＯ４ ） ０．００１ －先沉淀 错误 Ｃｌ ，Ｄ 。 ８硫酸锶 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列 ． （ＳｒＳＯ４） 。 说法正确的是 （ ） 往 溶液中加入过量 溶液 反应的离子方程式为 Ａ． ＺｎＣｌ２ ＮａＯＨ ， ２＋ － ２－ Ｚｎ ＋４ＯＨ 􀪅􀪅［Ｚｎ（ＯＨ）４］ 若要使某废液中的 ２＋完全沉淀 通常可以调控该溶液的 Ｂ． Ｚｎ ， 在 ｐＨ ８．０～１２．０ 与 的两种废液中 ２＋浓度之比为 ８ Ｃ．ｐＨ＝８．０ ｐＨ＝１２．０ ，Ｚｎ １０ ∶ １ 该温度时 的溶度积常数Ｋ 为 －１０ Ｄ． ，Ｚｎ（ＯＨ）２ ｓｐ １×１０ ９ 答案 Ｄ 由题意可知 锌及其化合物的性质与铝及其化合 ． ， 时 图中 点对应的溶液是不饱和溶液 物的性质相似 则氢氧化锌是两性氢氧化物 由题图可知 在 Ａ．２８３ Ｋ ， ａ ， 。 ， 温度一定时 Ｋ 随ｃ ２－ 的增大而减小 点 ｃ ２＋ 所以ｃ － －７ －１ Ｂ． ， ｓｐ（ＳｒＳＯ４） （ＳＯ４ ） ａ ，ｐＨ＝７．０，ｌｇ （Ｚｎ ）＝－３．０， （ＯＨ ）＝１０ ｍｏｌ·Ｌ 、 时的 饱和溶液升温到 后变为不饱和溶液 ｃ ２＋ －３ －１ Ｋ ｃ２ － ｃ ２＋ Ｃ．２８３ Ｋ ＳｒＳＯ４ ３６３ Ｋ （Ｚｎ ）＝１０ ｍｏｌ·Ｌ ， ｓｐ［Ｚｎ（ＯＨ）２］＝ （ＯＨ ）· （Ｚｎ ）＝ Ｄ． 三个不同温度中 ，３６３ Ｋ 时Ｋ ｓｐ（ＳｒＳＯ４） 最大 １０ －１７ 。 向 ＺｎＣｌ２ 溶液中加入过量 ＮａＯＨ 溶液 ， 反应的离子方程 ８ ． 答案 Ａ ｌｇ ｃ （ＳＯ ２ ４ － ）、ｌｇ ｃ （Ｓｒ ２＋ ） 值越大 ， 离子浓度越大 ， 式为 Ｚｎ ２＋ ＋４ＯＨ － 􀪅􀪅 ［Ｚｎ（ＯＨ）４］ ２－ ，Ａ 项正确 ； 若使废液中 ２８３ Ｋ 时 ，ａ 点ｃ （ＳＯ ２ ４ － ）· ｃ （Ｓｒ ２＋ ）＜ Ｋ ｓｐ（ＳｒＳＯ４）， 故 ａ 点对应的溶 Ｚｎ ２＋完全沉淀 ， 由图像可知应调控该溶液的 ｐＨ 在 ８．０～１２．０，Ｂ 液是不饱和溶液 正确 Ｋ 只随温度变化而变化 不正确 由图中信息可知 ， Ｋ Ａ ｓｐ（３１３ ； Ｋ ｓ ） ｐ ＞ Ｋ ｓｐ（２８３ Ｋ）＞ Ｋ ｓｐ（３６３ ，Ｂ Ｋ），２８３ Ｋ ； 项正确 ； 当 ｐＨ＝８．０ 时 ， ｃ （Ｚｎ ２＋ ）＝ （１ １ ０ ０ － － ６ １７ ） ２ｍｏｌ·Ｌ －１ ＝１０ －５ ｍｏｌ· 时的 饱和溶液升温到 后有沉淀生成 溶液仍为饱 和溶液 Ｓｒ ， Ｓ 故 Ｏ４ Ｃ、Ｄ 均不正确 。 ３６３ Ｋ ， Ｌ －１ ， 当 ｐＨ＝１２．０ 时 ， ｃ （Ｚｎ ２＋ ）＝ （１ １ ０ ０ － － ２ １７ ） ２ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＝１０ －１３ ｍｏｌ· ９ ． 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似 。 如图 Ｌ －１ ，ｐＨ＝８．０ 与 ｐＨ＝１２．０ 的两种废液中 ，Ｚｎ ２＋浓度之比为 量 横 浓 坐 度 标 的 为 对 溶 数 液 。 的 ２ ｐ ５ Ｈ ℃ ， 纵 时 坐 ， 下 标 列 为 说 Ｚ 法 ｎ ２＋ 中 或 不 ［ 正 Ｚｎ 确 （Ｏ 的 Ｈ 是 ）４］ ２－的 （ 物 质 的 ） １ １ ０ ０ ８ －１７ ∶ ， １ Ｄ ，Ｃ 项 项 错 正 误 确 。 ； 该温度下 ，Ｚｎ（ＯＨ）２ 的溶度积常数Ｋ ｓｐ 为 １× 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 电荷守恒 对应学生用书 （２） 起始页码６６ 如小苏打溶液中 ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－ （Ｎａ ）＋ （Ｈ ）＝ （ＨＣＯ３）＋２ （ＣＯ３ ）＋ ｃ － （ＯＨ ）。 微粒浓度大小的比较及电解质溶液中的三种定量关系 溶液中 ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－ １ ． 离 考 子 虑 浓 水 度 解 大 因 小 素 比较 如 的方法 溶液 ３ ｃ （Ｐ Ｎ Ｏ ａ ３ ４ ２ － Ｈ ） Ｐ ＋ Ｏ ｃ （ ４ ＯＨ － ）。 （Ｎａ ）＋ （Ｈ ）＝ （Ｈ２ＰＯ４）＋２ （ＨＰＯ４ ）＋ （１） ： Ｎａ２ＣＯ３ 。 注意 １ ｍｏｌ ＣＯ ２ ３ － 带有 ２ ｍｏｌ 负电荷，所以电荷浓度应等 ＣＯ ２ ３ － ＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 ＨＣＯ － ３＋ＯＨ － 于 ｃ（ ２－），同理， ３－ 的电荷浓度等于 ｃ（ ３－）。 所以ｃ ＋ Ｈ ｃ ＣＯ － ３＋ ２ Ｈ － ２Ｏ ｃ 􀜩􀜑􀜨 － Ｈ２Ｃ ｃ Ｏ３＋ＯＨ － － ２ （ 现 Ｃ ３ 以 Ｏ ） 质 ３ 子守恒 和 ＰＯ４ 溶液为例 用 ３ 以 Ｐ 下 Ｏ 图 ４ 示帮助我们来 不 （ 同 Ｎ 溶 ａ 液 ）＞ 中 （ 同 ＣＯ 一 ３ 离 ）＞ 子 （ 浓 ＯＨ 度的 ）＞ 比 （ 较 ＨＣ 要 Ｏ 看 ３） 溶 。 液中其他离子 Ｎａ２ＣＯ３ ＮａＨＣＯ３ ， 理解质子守恒 （２） 对它 的 影 响 如 相 同 浓 度 的 ： 。 ａ． ＮＨ４Ｃｌ、 ｂ． ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４、 三种物质的溶液中ｃ ＋ 由大到小的顺序是 ｃ．ＮＨ４ＨＳＯ４ （ＮＨ４） ｃ＞ ａ＞ｂ。 混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素 电 （３） 、 离因素 如相同浓度的 和 混合液中 因 所以 ｃ － ｃ － ｃ ｃ ＋ 即 ， ＮＨ４Ｃｌ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ， （ＯＨ ） ＝ （ＨＣＯ３） ＋２ （Ｈ２ＣＯ３） ＋ （Ｈ３Ｏ ）， 的电离程度大于 ＋ 的水解程度 故离子浓度由大 ｃ － ｃ － ｃ ｃ ＋ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ＮＨ４ ， （ＯＨ ）＝ （ＨＣＯ３）＋２ （Ｈ２ＣＯ３）＋ （Ｈ ）； 到小顺序为ｃ ＋ ｃ － ｃ － ｃ ＋ （ＮＨ４）＞ （Ｃｌ ）＞ （ＯＨ ）＞ （Ｈ ）。 ２电解质溶液中的离子之间的三种定量关系 ． 物料守恒 （１） 如纯碱溶液中ｃ （Ｎａ ＋ ）＝２ ｃ （ＣＯ ２ ３ － ）变化前＝２ ｃ （ＣＯ ２ ３ － ）＋２ ｃ （ＨＣＯ － ３）＋ 所以ｃ （ＯＨ － ）＋ ｃ （ＣＯ ２ ３ － ）＝ ｃ （Ｈ２ＣＯ３）＋ ｃ （Ｈ ＋ ）。 ｃ 另外 还可将盐溶液中的电荷守恒式和物料守恒式联立 通 ２ （Ｈ２ＣＯ３）。 ， ， ＮａＨ２ＰＯ４ 溶液中 ｃ （Ｎａ ＋ ）＝ ｃ （Ｈ２ＰＯ － ４）变化前 ＝ ｃ （Ｈ２ＰＯ － ４）＋ 过代数运算推出质子守恒式 。 ｃ （ＨＰＯ ２ ４ － ）＋ ｃ （ＰＯ ３ ４ － ）＋ ｃ （Ｈ３ＰＯ４）。 例 （２０１９河南南阳期末，１３）用 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１的 ＮａＯＨ 溶液滴定 －１ 溶液 所得滴定曲线如下图 ４０ ｍＬ０．１ ｍｏｌ·Ｌ Ｈ２ＳＯ３ ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 １４３ 所示 忽略混合时溶液体积的变化 下列叙述不正确的是 图中 点对应的溶液中 ｃ ２－ ｃ ＋ （ ）。 Ｃ． Ｙ ：３ （ＳＯ３ ） ＝ （Ｎａ ） ＋ ｃ ＋ ｃ － （ ） （Ｈ ）－ （ＯＨ ） 图中 点对应的溶液中 ｃ ＋ ｃ ２－ Ｄ． Ｚ ： （Ｎａ ） ＞ （ＳＯ３ ） ＞ ｃ － ｃ － （ＨＳＯ３）＞ （ＯＨ ） 解题导引 找图像中的关键点 注意滴定终点和反应终点 ， 的区别 。 解析 项，依据 点计算，其中ｃ（ －） ｃ（ ）， Ａ Ｗ ＨＳＯ３ ≈ Ｈ２ＳＯ３ ｃ（ ＋）·ｃ（ －） 的Ｋ Ｈ ＨＳＯ３ －２， 正确； 项， 点对 Ｈ２ＳＯ３ ａ１ ＝ ｃ（ ） ＝ １×１０ Ａ Ｂ Ｘ Ｈ２ＳＯ３ 应的溶液为 · －１的 溶液， ， 正确； ０．０５ ｍｏｌ Ｌ ＮａＨＳＯ３ ｐＨ＝４．２５ Ｂ 项，图中 点对应溶液中ｃ（ ２－） ｃ（ －），结合电荷守恒： Ｃ Ｙ ＳＯ３ ＝ ＨＳＯ３ ｃ（ ２－） ｃ（ －） ｃ（ －） ｃ（ ＋） ｃ（ ＋）得 ｃ（ ２－） ２ ＳＯ３ ＋ ＨＳＯ３ ＋ ＯＨ ＝ Ｎａ ＋ Ｈ ３ ＳＯ３ ＝ ｃ（ ＋） ｃ（ ＋） ｃ（ －）， 正确； 项，图中 点对应的溶液中 Ｎａ ＋ Ｈ － ＯＨ Ｃ Ｄ Ｚ 的Ｋ －２ 溶质为 ，溶液中ｃ（ －） ｃ（ －）， 错误。 Ａ．Ｈ２ＳＯ３ ａ１ ＝１×１０ Ｎａ２ＳＯ３ ＯＨ ＞ ＨＳＯ３ Ｄ －１ 溶液的 答案 Ｄ Ｂ．０．０５ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＨＳＯ３ ｐＨ＝４．２５ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 起 对 始 应 页 学 码 生用 ６７ 书 ｃ （ ｃ Ｈ２Ａ ２－ ）＋ ｃ ｃ （ＨＡ － － ）＋ ｃ ｃ （Ａ ２－ ） － ， 电 可 荷 推 守 知 恒 ｃ 关系 ２－ 为 ｃ ｃ （Ｎ ＋ ａ ＋ ）＋ ｃ ｃ （Ｈ ＋ ）＝ ２ （Ａ ）＋ （ＨＡ ）＋ （ＯＨ ）， （Ａ ）－ （Ｈ ）＝ （Ｈ２Ａ）－ ｃ － 项正确 时 若ｃ － ｃ ｃ ２－ 则 １（２０１９广东惠州一调，１３）常温下 将一定浓度的某一元酸 （ＯＨ ），Ａ ；ｐＨ＝４ ， （ＨＡ ）＝ （Ｈ２Ａ）＋ （Ａ ）， ． ， ＨＡ ｃ － －１ ｃ － －１ 根据题图可 和 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＮａＯＨ 溶液等体积混合后 ， 下列说法正确的是 ２ 知 （ＨＡ ）＝ 时 ０．１ ｃ ｍｏｌ· － Ｌ ， （ＨＡ ）＝ － ０ １ ．０５ 项 ｍｏ 错 ｌ· 误 Ｌ 根 ， 据电荷守恒 ，ｐＨ＝４ ， （ＨＡ ）＞０．０５ｍｏｌ·Ｌ ，Ｂ ； （ ） 有ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ － ｃ － ｃ ２－ 时 若 则 的浓度一定为 －１ （Ｎａ ）＋ （Ｈ ）＝ （ＯＨ ）＋ （ＨＡ ）＋２ （Ａ ），ｐＨ＝７ ， Ａ． ｐＨ＝７， ＨＡ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ｃ ＋ ｃ － 则 ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－ 项错误 若 则ｃ － ｃ ＋ （Ｈ ）＝ （ＯＨ ）， （Ｎａ ）＝ （ＨＡ ）＋２ （Ａ ），Ｃ ； Ｂ． ｐＨ＝７， （Ａ ）＞ （Ｎａ ） 时 ｃ ｃ － －１ Ｋ ｃ ＋ 若 溶液中的微粒浓度关系为ｃ ＋ ｃ ｃ － ｐＨ＝３．２ ， （Ｈ２Ａ）＝ （ＨＡ ）＝ ０．０５ ｍｏｌ·Ｌ ， ａ１ ＝［ （Ｈ ）· Ｃ． 若 ｐＨ＜７， 且 为强酸时 的浓 （Ｎ 度 ａ 应 ）＝ 为 （ＨＡ）＋ （Ａ ） －１ ｃ （ＨＡ － ）］／ ｃ （Ｈ２Ａ）＝１０ －３．２ ，Ｄ 项错误 。 Ｄ． ｐＨ＝１２， ＨＡ ，ＨＡ ０．０８ ｍｏｌ·Ｌ 知识拓展 在分析溶液中粒子浓度关系时 经常用到 三个守 １ 答案 Ｄ 常温下 说明溶液呈中性 酸和碱溶液等体 ， “ ． ｐＨ＝７ ， 恒 电荷守恒 阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电 积混合 若 为强酸 则 ｃ －１ 若 为弱 ”。 ① ： ， ＨＡ ， （ＨＡ）＝ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ； ＨＡ 荷总数相等 物料守恒 溶液中某一组分的原始浓度等于它 酸 则ｃ －１ 项错误 常温下 时 。 ② ： ， （ＨＡ）＞０．１ ｍｏｌ·Ｌ ，Ａ 。 ｐＨ＝７ 在溶液中各种存在形式的浓度之和 质子守恒 溶液中水电 ｃ ＋ ｃ － 根据电荷守恒可知混合溶液中存在ｃ ＋ 。 ③ ： ｃ （Ｈ ＋ ）＝ ｃ （ＯＨ － ） ｃ ， － 则ｃ ＋ ｃ － 项错误 （Ｎａ ）＋ 离出的 Ｈ ＋与水电离出的 ＯＨ －数目相等 。 当不能直接找出等量 （Ｈ ）＝ （Ａ ）＋ （ＯＨ ）， （Ｎａ ）＝ （Ａ ），Ｂ 。 ｐＨ＜ 关系时 可以根据电荷守恒和物料守恒等进行综合分析 溶液呈酸性 若 为弱酸 则混合后溶液中的溶质为 和 ， 。 ７， ， ＨＡ ， ＮａＡ ３（２０１８广东茂名五大联盟学校５月联考，１３）类比 的定义 ｃ ＋ ｃ ｃ － 若 为强酸 结合电荷守恒有 ． ｐＨ ， ＨＡ，（Ｎａ ）＜ （ＨＡ）＋ （Ａ ）； ＨＡ ， 对于稀溶液可以定义 ｃ 常温下 某浓度的 溶液 ｃ 强 （Ｎ 酸 ａ ＋ Ｈ ） Ａ ＜ ｃ （ 的 Ａ 浓 － ）， 度 溶 为 液中 ｃ ｍ 不 ｏｌ 存 · 在 Ｌ －１ Ｈ ， Ａ 体 ， 积 Ｃ 项 为 错 Ｖ 误 Ｌ 。 ， 则 若 ｃ ｐＨ （Ｏ ＝ Ｈ １ － ２ ） ， 设 ＝ 在 所 不 示 同 下 ｐＨ 列 下 说 ， 法 测 中 得 正 ｐＣ 确 ｐ （ Ｃ 的 Ｈ ＝ ２ 是 Ａ － ） ｌｇ 、ｐ 。 Ｃ（ＨＡ － ）、 ， ｐＣ（Ａ ２－ ） 的 Ｈ 变 ２Ａ 化如图 －１ Ｖ ｃ －１ Ｖ 。 （ ） ０．１ ｍｏｌ·Ｌ × Ｌ－ ｍｏｌ·Ｌ × Ｌ －２ －１ 解得 ｃ Ｖ ＝ １０ ｍｏｌ·Ｌ ， ＝ ２ Ｌ 项正确 ０．０８，Ｄ 。 ２（２０１８ 湖北黄冈调研，１３）室温时 配制一组 ｃ ． ， （Ｈ２Ａ） ＋ ｃ － ｃ ２－ －１的 和 的混合溶液 （ＨＡ ）＋ （Ａ ）＝０．１０ ｍｏｌ·Ｌ Ｈ２Ａ ＮａＯＨ ， 溶液中部分微粒的物质的量浓度随 的变化曲线如图所示 ｐＨ 。 下列说法中正确的是 曲线 表示 － 随 的变化 （ ） Ａ． Ⅱ ｐＣ（ＨＡ ） ｐＨ 当 时 ｃ ｃ ２－ ｃ － Ｂ． ｐＨ＝１．４０ ， （Ｈ２Ａ）＞ （Ａ ）＞ （ＨＡ ） ｃ ｃ ２－ 常温下 （Ｈ２Ａ）· （Ａ ） ４．５０ Ｃ． ， ｃ２ － ＝１０ （ＨＡ ） 三点对应的溶液中 ｃ ｃ － ｃ ２－ 的值相等 Ｄ．ａ、ｂ、ｃ ，（Ｈ２Ａ）＋ （ＨＡ ）＋ （Ａ ） ３ 答案 Ｄ 根据 的含义可知 浓度越大 的值越小 ． ｐＣ ， ，ｐＣ ，ｐＨ 增大 促进 的电离 故曲线 分别表示 － ， Ｈ２Ａ ， Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ ＨＡ 、Ｈ２Ａ、 ２－的 随 的变化 项错误 时 ２－ Ａ ｐＣ ｐＨ ，Ａ ；ｐＨ＝１．４０ ，ｐＣ（Ａ ）＞ Ａ． 在 ｃ （Ｎａ ＋ ）＝ ０．１０ ｍｏｌ·Ｌ －１的溶液中 ： ｃ （Ａ ２－ ）－ ｃ （Ｈ ＋ ）＝ ｐＣ（Ｈ２Ａ）＞ｐＣ（ＨＡ － ）， 则ｃ （Ａ ２－ ）＜ ｃ （Ｈ２Ａ）＜ ｃ （ＨＡ － ），Ｂ 项错误 ； Ｃ Ｂ ． ． ｐ ｐ ｃ （ Ｈ Ｈ Ｈ ＝ ＝ ２ ７ ４ Ａ 的 的 ）－ 溶 溶 ｃ （ 液 液 ＯＨ 中 中 － ： ： ） ｃ ｃ （ （ Ｎ Ｈ ａ Ａ ＋ － ） ） ＝ ＝ ｃ ｃ （ （ Ａ Ｈ ２－ ２Ａ ）＋ ） ｃ ＋ （ ｃ Ｈ （Ａ Ａ ２ － － ） ） 线 曲 ｃ （ 线 Ⅰ Ｈ２ Ⅰ 、 Ａ Ⅲ ） 、 · Ⅱ 交 ｃ 交 点 （Ａ 点 处 ２－ 处 ） ｃ （ ｃ （ Ｈ ｃ Ｈ （ Ａ Ａ Ｈ － － ２ ） Ａ ） ＝ ＝ ）· ｃ ｃ （ （ ｃ Ｈ Ａ （ ２ ２ Ａ － Ａ ２ ） ） － ， ） ， Ｋ · Ｋ ａ ａ ２ １ ｃ ＝ ＝ （ ｃ Ｈ ｃ （ （ ＋ Ｈ ） Ｈ ＋ ） ＋ ） ＝ Ｋ ＝ ａ １ ２ × １ １ × ０ １０ １ －０ ０ － ．８ ５ － ０ ．３ ５ ， ０ ．３ 曲 ０ ， Ｋ 的数量级为 －５ ｃ２ － ＝ ｃ２ － ｃ ＋ ＝ Ｋ ＝ －０．８０ ＝ ２ Ｄ． 答 ａ 案 １（Ｈ２Ａ Ａ ） 在 ｃ ＋ １０ －１的溶液中 存在 －４．５０ （ＨＡ 项 ） 错误 根据物料 （Ｈ 守 Ａ 恒 ） 可 · 知 （Ｈ ） 三点对 ａ１ 应 １ 的 ０ 溶液 ． （Ｎａ ）＝ ０．１０ ｍｏｌ·Ｌ ， １０ ，Ｃ ； ，ａ、ｂ、ｃ ｃ ｃ － ｃ ２－ －１ 则 ｃ ＋ 中ｃ ２－ ｃ ｃ － 的值相等 项正确 （Ｈ２Ａ）＋ （ＨＡ ）＋ （Ａ ）＝ ０．１０ ｍｏｌ·Ｌ ， （Ｎａ ）＝ （Ａ ）＋ （Ｈ２Ａ）＋ （ＨＡ ） ，Ｄ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１４４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ４（２０１８辽宁师大附中期中，１７）室温下 用 盐酸滴定 点时 ｃ ＋ ｃ ２－ ｃ － ｃ － ． ， ０．１ ｍｏｌ／Ｌ Ｂ．ａ ： （Ｎａ ）＞ （ＣＯ３ ）＞ （ＨＣＯ３）＞ （ＯＨ ） 溶液 滴定曲线如图所示 下列说法 点时 ｃ ＋ ｃ ２－ ｃ － ｃ １０ ｍＬ０．１ ｍｏｌ／Ｌ Ｎａ２ＣＯ３ ， 。 Ｃ．ｂ ：３ （Ｎａ ）＝２ （ＣＯ３ ）＋２ （ＨＣＯ３）＋２ （Ｈ２ＣＯ３） 正确的是 （ ） Ｄ．ｄ 点时 ： ｃ （Ｈ ＋ ）＞ ｃ （ＨＣＯ － ３）＝ ｃ （ＣＯ ２ ３ － ） ４ 答案 Ａ 点溶液中溶质为 点溶液中溶质为 ． ａ Ｎａ２ＣＯ３，ｂ 点溶液中溶质为 点 ＮａＨＣＯ３、ＮａＣｌ，ｃ ＮａＨＣＯ３、Ｈ２ＣＯ３、ＮａＣｌ，ｄ 溶液中溶质为 促进水的电离 ＮａＣｌ、Ｈ２ＣＯ３。 Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＨＣＯ３ ， 更易水解 抑制水的电离 故水的电离程度由大 Ｎａ２ＣＯ３ ；Ｈ２ＣＯ３ ， 到小的顺序为 正确 点时 ｃ ＋ ｃ ２－ ａ＞ｂ＞ｃ＞ｄ，Ａ 。 ａ （Ｎａ ）＞ （ＣＯ３ ）＞ ｃ － ｃ － 不正确 点时 由物料守恒知 ｃ ＋ （ＯＨ ）＞ （ＨＣＯ３），Ｂ 。 ｂ ， （Ｎａ ）＝ ｃ － ｃ ｃ ２－ 不正确 点时 ２ （ＨＣＯ３）＋２ （Ｈ２ＣＯ３） ＋２ （ＣＯ３ ），Ｃ 。 ｄ ， ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－ 不正确 水的电离程度由大到小的顺序为 （Ｈ ）＞ （ＨＣＯ３）＞ （ＣＯ３ ），Ｄ 。 Ａ． ：ａ＞ｂ＞ｃ＞ｄ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 Ｖ 起 对 始 应 页 学 码 生用 ６７ 书 Ｃ． ０＝３０ 四点中 点溶液中水的电离程度最大 Ｄ．ａ、ｂ、ｃ、ｄ ，ｄ ｃ（ ＋）·ｃ（ －） 解析 项， 的 Ｋ ，则Ｋ Ｈ ＨＡ 大 常 电 数 离 ，它 平 们 衡 均 常 只 数 与 、水 温 的 度 离 有 子 关 积 。 常 电 数 离 、 平 溶 衡 度 常 积 数 常 和 数 水 是 的 溶 离 液 子 中 积 的三 常 －１．８５，而 点 Ａ Ｈ２Ａ ，溶 ｐ 液 ａ１ ＝ 中 １．８ ｃ ５ （ ＋） ａ１ ＝ －１．８５ ｃ（ Ｈ２ · Ａ ） －１，则 ＝ １０ ａ ｐＨ＝１．８５ Ｈ ＝ １０ ｍｏｌ Ｌ 数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均 ｃ（ －） ｃ（ ），故 正确。 项，根据 ２－ － 为吸热过程。 有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关， ＨＡ ＝ Ｈ２Ａ Ａ Ｂ ｃ（ Ａ －）· ＋Ｈ ｃ（ ２Ｏ 􀜩􀜑 －） 􀜨 Ｈ Ｋ Ａ ＋ 而不随溶液中离子浓度的变化而变化来进行。 如： ＣＨ３ＣＯＯＮａ 、 ＯＨ －可知， Ａ ２－水解平衡常数 Ｋ ｈ１ ＝ ＨＡ ｃ（ ２－） ＯＨ ＝ Ｋ Ｗ ＝ 溶液中，Ｋ 、Ｋ 、Ｋ 的关系是Ｋ ＝Ｋ ·Ｋ 。 Ａ ａ２ ＣＨ３ＣＯ 例 ＯＨ （２０１９福 ａ 建 ｈ 龙岩 Ｗ 一模，１３）已 Ｗ 知 ：ｐ ａ Ｋ ａ＝ ｈ －ｌｇ Ｋ ａ。 ２５ ℃ １ １ ０ ０ － － ７ １ ．１ ４ ９ ＝１０ －６．８１，故 Ｂ 正确。 Ｃ 项， Ｈ２Ａ 的二级电离平衡常数Ｋ ａ２ ＝ 时 ，Ｈ２Ａ 的 ｐ Ｋ ａ１ ＝１．８５，ｐ Ｋ ａ２ ＝７．１９。 常温下 ， 用 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ ｃ（ Ｈ ＋）·ｃ（ Ａ ２－） －７．１９， 点溶液的 ，溶液中ｃ（ ＋） 溶液滴定 －１ 溶液的滴定曲线如图所 ｃ（ －） ＝１０ ｃ ｐＨ＝７．１９ Ｈ ＝ ＮａＯＨ ２０ｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ Ｈ２Ａ ＨＡ 示 下列说法不正确的是 －７．１９ · －１，则溶液中ｃ（ ２－） ｃ（ －）；Ｖ 时，反应后 。 （ ） １０ ｍｏｌ Ｌ Ａ ＝ ＨＡ ０＝３０ 溶液为等物质的量浓度的 和 溶液，由于 ２－水解平 ＮａＨＡ Ｎａ２Ａ Ａ 衡常数Ｋ －６．８１ Ｋ －７．１９，则ｃ（ ２－） ｃ（ －），故 错误。 项， 、 、 ｈ１ ＝ 、 １０ 点溶 ＞ 液 ａ 中２ ＝ 溶 １０ 质分别为 Ａ ＜ 和 ＨＡ 、 Ｃ 、 Ｄ ａ ｂ ｃ ｄ ＮａＨＡ Ｈ２Ａ ＮａＨＡ ＮａＨＡ 和 、 ，且 水解程度大于 ，所以水电离程度： Ｎａ２Ａ Ｎａ２Ａ Ｎａ２Ａ ＮａＨＡ ，故 正确。 ｄ＞ｃ＞ｂ＞ａ Ｄ 答案 Ｃ 题目价值 电离平衡常数 水的离子积常数 溶度积常数是 、 、 高考中的热点 常用来判断弱酸酸式盐的酸碱性以及弱酸弱碱 点溶液中 ｃ － ｃ ， Ａ．ａ ： （ＨＡ ）＝ （Ｈ２Ａ） 盐的酸碱性 点溶液中 ２－水解平衡常数Ｋ －６．８１ 。 Ｂ．ｂ ：Ａ ｈ１ ＝１０ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 曲线Ｌ 表示 ｃ （Ｍ ＋ ） 与 的变化关系 起始页码６８ Ａ． １ ｌｇｃ ｐＨ （ＭＯＨ） Ｋ －５．５ １（２０１９河北石家庄一模，１３）常温下 分别向 溶液和 Ｂ． ａ 点 （Ｈ 时 Ａ 两 ）＝ 溶 １ 液 ×１ 中 ０ 水的电离程度相同 ． ， ＮａＡ ＭＣｌ Ｃ．ａ 溶液中加入盐酸和 ＮａＯＨ 溶液 ， 混合溶液的 ｐＨ 与离子浓度变 Ｄ．０．０１ｍｏｌ·Ｌ －１ ＭＡ 溶液中存在 ： ｃ （Ｍ ＋ ）＞ ｃ （Ａ － ）＞ ｃ （ＯＨ － ）＞ ｃ （Ｈ ＋ ） 化关系如图所示 下列说法不正确的是 １ 答案 Ｃ 项 向 溶液中加入 溶液 溶液 逐 。 （ ） ． Ａ ， ＭＣｌ ＮａＯＨ ， ｐＨ ｃ ＋ 渐增大 ｎ ＋ 逐渐减小 ｎ 逐渐增大 则 （Ｍ ） 的 ， （Ｍ ） ， （ＭＯＨ） ， ｌｇｃ （ＭＯＨ） ｃ ＋ 值逐渐减小 故曲线 Ｌ 表示 （Ｍ ） 与 的变化关系 ， １ ｌｇ ｃ ｐＨ ，Ａ （ＭＯＨ） ｃ － ｃ － 正确 项 曲线Ｌ 表示 （Ａ ）与 的关系 （Ａ ） 。 Ｂ ， ２ ｌｇｃ ｐＨ ，ｌｇｃ ＝０ （ＨＡ） （ＨＡ） ｃ － 时 （Ａ ） 此时 ｃ ＋ －５．５ －１ 则 ，ｃ ＝１， ｐＨ＝５．５， （Ｈ ）＝ １×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， （ＨＡ） ｃ ＋ ｃ － Ｋ （Ｈ ）· （Ａ ） ｃ ＋ －５．５ 正确 项 ａ（ＨＡ）＝ ｃ ＝ （Ｈ ）＝ １×１０ ，Ｂ 。 Ｃ ，ａ （ＨＡ） 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 １４５ 点溶液的 对于曲线Ｌ 是 －水解导致溶液呈碱性 促进 Ｋ ｐＨ＞７， ２， Ａ ， ａ １ 随温度升高而减小 项错误 了水的电离 对于曲线Ｌ 溶液呈酸性 点时呈碱性 说 Ｋ ＝Ｋ ， ，Ｄ 。 ； １，ＭＣｌ ，ａ ， Ｗ ｈ 明水的电离受到抑制 所以两溶液中水的电离程度不同 错 方法技巧 电离常数Ｋ Ｋ 水的离子积常数Ｋ 水解常数 ， ，Ｃ ａ（ ｂ）、 Ｗ、 ｃ ＋ ｃ ＋ Ｋ Ｋ 误 。 Ｄ 项 ， 曲线 Ｌ １ 中 ， ｌｇ ｃ （ （ Ｍ Ｍ ＯＨ ） ） ＝ ０ 时 ， ｃ （ （ Ｍ Ｍ ＯＨ ） ） ＝ １， Ｋ ｈ 之间的关系 ： ａ（ Ｋ ｂ） ＝Ｋ １ 。 Ｋ ３（２０１８湖北部分重点 Ｗ 中学联 ｈ 考，１４）常温下 体积为 浓度 Ｋ ｃ － －５．５ 根据Ｋ Ｗ 可知 电离 ． ， １ ｍＬ、 ｂ（ＭＯＨ）＝ （ＯＨ ）＞１×１０ ， ｈ＝Ｋ 或Ｋ ， 均为 的 和 溶液 分别加水稀释至 ａ（ ｂ） ０．１０ ｍｏｌ／Ｌ ＸＯＨ Ｘ２ＣＯ３ ， 平衡常数越大 对应离子的水解程度越小 则水解程度 － Ｖ 随 Ｖ的变化情况如图所示 下列叙述中正确的是 ， ， ：Ａ ＞ ｍＬ，ｐＨ ｌｇ 。 ＋ 则 溶液呈碱性 溶液中离子浓度大小关系为ｃ ＋ Ｍ ， ＭＡ ， （Ｍ ）＞ （ ） ｃ － ｃ － ｃ ＋ 正确 （Ａ ）＞ （ＯＨ ）＞ （Ｈ ），Ｄ 。 ２（２０１９广东一模，１３） 时 在 －１一元弱酸 ． ２５ ℃ ， ２０ ｍＬ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ｃ － 溶液中滴加 －１ 溶液 溶液中 （Ａ ）与 ＨＡ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ ， ｌｇ ｃ （ＨＡ） 关系如图所示 下列说法正确的是 ｐＨ 。 （ ） Ａ． Ａ点对应溶液中 ： ｃ （Ｎａ ＋ ）＞ ｃ （Ａ － ）＞ ｃ （Ｈ ＋ ）＞ ｃ （ＯＨ － ） 是弱碱 Ｂ．２５ ℃ 时 ，ＨＡ 的电离常数为 １．０×１０ －５．３ Ａ． 已 ＸＯ 知 Ｈ 的电离平衡常数 Ｋ 远大于 Ｋ 则 Ｋ 约为 Ｂ点对应的 溶液体积为 Ｂ． Ｈ２ＣＯ３ ａ１ ａ２， ａ２ Ｃ． ＮａＯＨ １０ ｍＬ －１０．２ 对Ｃ 点溶液加热 不考虑挥发 则 ｃ － ｃ １．０×１０ Ｄ． （ ）， （Ａ ）／［ （ＨＡ）· 的两种溶液中的ｃ ＋ 大于 ｃ － 一定增大 Ｃ．ｐＨ＝１０ （Ｘ ）：ＸＯＨ Ｘ２ＣＯ３ （ＯＨ ）］ 当 Ｖ 时 若 溶液升高温度 溶液碱性增强 则 ２ 答案 Ｂ 项 Ａ点对应溶液显酸性 即ｃ ＋ ｃ － Ｄ． ｌｇ ＝２ ， Ｘ２ＣＯ３ ， ， ． Ａ ， ， （Ｈ ）＞ （ＯＨ ）， ｃ － ｃ ２－ 的值减小 溶液中电荷守恒关系为ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ － ｃ － 所 （ＨＣＯ３）／ （ＣＯ３ ） （Ｎａ ）＋ （Ｈ ）＝ （Ａ ）＋ （ＯＨ ）， ３ 答案 Ｂ 常温下 溶液的 为 则 以离子浓度关系为ｃ － ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ － 项错 ． ，０．１０ ｍｏｌ／Ｌ ＸＯＨ ｐＨ １３， （Ａ ）＞ （Ｎａ ）＞ （Ｈ ）＞ （ＯＨ ），Ａ 是强碱 不正确 溶液的 由 ｃ － ＸＯＨ ，Ａ ；０．１０ｍｏｌ／ＬＸ２ＣＯ３ ｐＨ＝１１．６， 误 ｃ （ ； Ａ Ｂ － ｃ ） （ 项 · ＨＡ ， ｃ ｐ （ ） Ｈ Ｈ ＋ ＝ ） ５． ＝ ３ ｃ 时 （Ｈ ， ＋ ｌｇ ） ｃ ＝ （ （ １ Ｈ Ａ ０ Ａ － ） ５ ） ．３ ＝ ，Ｂ ０， 项 即 正 ｃ 确 （Ａ ； － Ｃ ）＝ 项 ｃ ， （ Ｋ Ｈ ａ Ａ ＝ ） １ ， ０ Ｋ －５ ａ ．３ ＝ ＞ Ｃ １０ Ｏ － ２ ３ ２ － ．４ ＋ × Ｈ １０ ２Ｏ －２．４ 􀜩􀜑􀜨 Ｈ －３． Ｃ ８ Ｏ Ｋ － ３＋ＯＨ ｃ （ － Ｏ 可 Ｈ 得 － ）· Ｋ ｈ ｃ （ ＝ Ｈ ｃ ＋ （ ） Ｏ · Ｈ － ｃ ｃ （ ） （ Ｈ · ＣＯ Ｃ ｃ Ｏ ２ ３ （ － － ３ Ｈ ） ） ＣＯ － ３ Ｋ ） Ｗ ＝ １０ －１４ Ｋ Ｗ Ｋ －１ 溶液中加入 ０．１０－１０ －２．４ ≈１０ ， ｈ ＝ ｃ （ＣＯ ２ ３ － ）· ｃ （Ｈ ＋ ） ＝ Ｋ ａ２ ， １０ －５．３ ＝ Ｋ ａ ＝ ｈ，２０ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＨＡ １０ ｍＬ Ｋ Ｋ Ｗ １×１０ －１４ －１０．２ 正确 由题图可以看出 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＮａＯＨ 溶液 ， 得到等浓度的 ＨＡ 和 ＮａＡ 混合溶液 ， ａ２ ＝Ｋ ｈ ＝ １０ －３．８ ＝１×１０ ，Ｂ ； ｐＨ＝１０ ｃ － 时 溶液体积更大 ＋浓度更小 不正确 溶液中 混合溶液中 ｃ － ｃ 即 （Ａ ） 故 点对应的 ，ＸＯＨ ，Ｘ ，Ｃ ；Ｘ２ＣＯ３ （Ａ ）＞ （ＨＡ）， ｌｇ ｃ ＞０， Ｂ 存在平衡 ２－ － － 升高温度 平衡正向移 （ＨＡ） ＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ􀜑􀜩􀜨 ＨＣＯ３＋ＯＨ ， ， ＮａＯＨ 溶液的体积小于 １０ｍＬ，Ｃ 项错误 ；Ｄ 项 ，Ａ －的水解常数Ｋ ｈ 随 动 ， ｃ （ＨＣＯ － ３） 增大 ， ｃ （ＣＯ ２ ３ － ） 减小 ， ｃ （ＨＣＯ － ３）／ ｃ （ＣＯ ２ ３ － ） 的值增 ｃ － ｃ － ｃ ＋ 大 不正确 温度升高而增大 （Ａ ） （Ａ ）· （Ｈ ） ，Ｄ 。 ，ｃ ｃ － ＝ ｃ ｃ － ｃ ＋ ＝ （ＨＡ）· （ＯＨ ） （ＨＡ）· （ＯＨ ）· （Ｈ ） 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码２０６ 考点一 盐类水解原理及其应用 随温度升高 溶液的 变化是Ｋ 改变与水解平衡 Ｃ． ，ＣｕＳＯ４ ｐＨ Ｗ １（２０１９北京理综，１２，６分）实验测得 －１ 移动共同作用的结果 ． 曲 溶 线 液 如 、０． 图 ５ 所 ｍｏ 示 ｌ·Ｌ 下 －１ 列 Ｃｕ 说 ＳＯ 法 ４ 正 溶 确 液 的 以 是 及 Ｈ ０ ２ ． Ｏ ５ 的 ｍｏ ｐ ｌ· Ｈ Ｌ 随温 Ｃ 度 Ｈ３ 变 ＣＯ 化 ＯＮ 的 ａ Ｄ． 随 是 温 因 度 为 升高 ，ＣＨ３ － ＣＯＯ ２ Ｎ ＋水 ａ 溶 解 液 平衡 和 移 Ｃｕ 动 ＳＯ 方 ４ 向 溶 不 液 同 的 ｐＨ 均降低 ， 。 （ ） ＣＨ３ＣＯＯ 、Ｃｕ １ 答案 Ｃ 本题考查了 的水解 水的离子 ． ＣＨ３ＣＯＯＮａ、ＣｕＳＯ４ ， 积常数及温度对相关平衡移动的影响等知识 该题的综合度 。 高 思维容量大 侧重考查了学生对实验数据的提取 分析 处 、 ， 、 、 理能力 试题多角度 动态分析化学反应 运用化学反应原理 。 、 ， 来解决实际问题 体现了培养学生创新思维和创新意识的价值 ， 观念 。 项 温度升高 纯水中的 ＋ －的浓度都增大 但二者始终相 Ａ ， ， Ｈ 、ＯＨ ， 等 项 温度升高 的水解平衡正向移动 溶液中 － ；Ｂ ， ，ＣＨ３ＣＯＯＮａ ， ＯＨ 随温度升高 纯水中ｃ ＋ ｃ － 浓度增大 图像中反映出的 随温度升高 溶液的 下 Ａ． 随温度升高 ， （Ｈ 溶 ） 液 ＞ 的 （Ｏ ｃ Ｈ ） － 减小 降 的现象 ， 是由 温度升高 “ 水的离子积 Ｃ 常 Ｈ 数 ３Ｃ 增 ＯＯ 大 Ｎａ 导致的 ｐ 并 Ｈ 非 Ｂ． ，ＣＨ３ＣＯＯＮａ （ＯＨ ） ” ， “ ” ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１４６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） －浓度下降了 项 温度升高对 － ２＋的水解都有促 －１ 溶液 ｃ ＋ －１ ＯＨ ；Ｄ ， ＣＨ３ＣＯＯ 、Ｃｕ Ａ．０．１０００ ｍｏｌ·Ｌ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ： （Ｈ ）＝ ０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ ＋ 进作用 二者水解平衡移动的方向是一致的 ｃ ２－ ｃ － ｃ ， 。 （Ｃ２Ｏ４ ）＋ （ＯＨ ）－ （Ｈ２Ｃ２Ｏ４） ２ ． 温 （２ 再 ０１ 降 ８北 温 京 过 理 程 综 中 ， 的 １１，６分 数 ） 据 测 如 定 下 ０．１ｍｏｌ·Ｌ －１ Ｎａ２ＳＯ３ 溶液先升 Ｂ． ｃ （Ｎａ ＋ ）＝ ｃ （ 总 ） 的溶液 ： ｃ （Ｎａ ＋ ）＞ ｃ （Ｈ２Ｃ２Ｏ４）＞ ｃ （Ｃ２Ｏ ２ ４ － ）＞ ｐＨ， 。 ｃ （Ｈ ＋ ） 时刻 的溶液 ｃ ＋ －１ ｃ ２－ ① ② ③ ④ Ｃ．ｐＨ＝７ ： （Ｎａ ）＝ ０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ ＋ （Ｃ２Ｏ４ ）－ ｃ 温度 ／℃ ２５ ３０ ４０ ２５ ｃ （Ｈ２Ｃ ＋ ２Ｏ４） ｃ 总 的溶液 ｃ － ｃ ＋ ｃ Ｄ． （Ｎａ ）＝ ２ （ ） ： （ＯＨ ）－ （Ｈ ）＝ ２ （Ｈ２Ｃ２Ｏ４）＋ ｐＨ ９．６６ ９．５２ ９．３７ ９．２５ ｃ － 实验过程中 取 时刻的溶液 加入盐酸酸化的 溶液 （ＨＣ２Ｏ４） ４ 答案 ＡＤ 本题考查电解质溶液中粒子浓度的关系 做对比实验 ， ① 产 ④ 生白色沉淀多 ， ＢａＣｌ２ ． 。 Ａ 下列说法不正 ，④ 确的是 。 项 ， 由电荷守恒可知 ： ｃ （Ｈ ＋ ） ＝ ｃ （ＯＨ － ） ＋ ｃ （ＨＣ２Ｏ － ４） ＋ （ ） ｃ ２－ 将其中一个 ｃ ２－ 用题干信息代替可变式为 Ａ Ｂ． ． ④ Ｎａ 的 ２ＳＯ ｐ ３ Ｈ 的 溶 与 过 液 ① 程 中 不 中 存 同 在 ， 温 是 水 度 由 解 和 于 平 浓 衡 ＳＯ 度 ： ２ ３ Ｓ － 对 Ｏ 浓 ２ ３ 水 － 度 ＋ 解 Ｈ 减 ２ 平 Ｏ 小 衡 􀜩􀜑 造 移 􀜨 成 动 Ｈ 的 Ｓ 方 Ｏ － ３ 向 ＋Ｏ 的 Ｈ 影 － 响 ｃ ｃ ２ （ （ （ Ｈ Ｈ Ｃ Ｃ ＋ ） ２ ２ Ｏ Ｏ ＝ ４ － ４ ｃ ） ） （ ， Ｏ ＝ Ｈ － ０ ） ．１ ＋ ０ ｃ ０ （Ｈ ０ Ｃ ｍ ２ ｏ Ｏ ｌ （ · － ４） Ｃ Ｌ ＋ ２Ｏ － ｃ １ （ ４ ＋ Ｃ ） ２ ｃ Ｏ （ ２ ４ － ） Ｃ２ ＋ Ｏ ｃ （ ２ ４ － 总 ） ） ＋ － ｃ ｃ （ （ Ｈ Ｏ ２Ｃ Ｈ ２ － Ｏ ） ４） － － Ｃ．①→③ ， ｃ 正确 项 由ｃ ＋ ｃ 总 可知溶液中的溶质 一致 （Ｈ２Ｃ２Ｏ４）， 。 Ｂ ， （Ｎａ ）＝ （ ） ｃ ＋ ｃ ２－ 与 的Ｋ 值相等 为 已知 Ｋ （Ｈ ）· （Ｃ２Ｏ４ ） －５ 因 ２ Ｄ． 答 ① 案 ④ Ｃ 本 Ｗ 题考查 的还原性和温度对水解平衡的 ＮａＨＣ２Ｏ４， ａ２ ＝ ｃ （ＨＣ２Ｏ － ４） ＝ ５．４×１０ ， ． Ｎａ２ＳＯ３ ｃ － ｃ ２－ 所以ｃ ＋ －５ －１ 溶液显 影响 过程中 不断转化为 ２－ 浓度逐 （ＨＣ２Ｏ４）＞ （Ｃ２Ｏ４ ）， （Ｈ ）＞５．４×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， 渐减小 。 ① 使 → 水 ③ 解平衡向 Ｎ 逆 ａ２ 反 ＳＯ 应 ３ 方向移动 而 Ｎ 升 ａ２Ｓ 高 Ｏ 温 ４，Ｓ 度 Ｏ 使 ３ 水解平 酸性 ，ＨＣ２Ｏ － ４ 的电离程度大于其水解程度 ， 故 ｃ （Ｃ２Ｏ ２ ４ － ）＞ 衡 具 拓 向 有 展 正 较 延 反 ， 强 伸 应 的 方 还 亚 向 原 硫 移 性 酸 动 盐 ， 、 故 Ｈ２ Ｃ ＳＯ 不 ３、 正 ＳＯ 确 ２ 。 等 ＋４ ， 价硫元素的化合物都 ｃ ｃ ｃ （ （ Ｈ ＯＨ ２Ｃ － ２ ） Ｏ － ＋ ４ ｃ ） （ ， 错 Ｈ ｃ Ｃ 误 ２Ｏ 。 － ４） ２ Ｃ － ＋ 项 ２ ｃ ， ｃ （ 由 Ｃ 总 电 ２Ｏ 荷 ２ ４ － ） ｃ 守 ， 溶 恒 液 可 ２－ 知 ｐＨ ： ｃ ｃ ＝ （ ７ Ｈ ， ＋ 则 ）＋ ｃ ｃ （ （ Ｎ Ｎ 因 ａ ａ ＋ 为 ＋ ） ） 加 ＝ ＝ 。 （ＨＣ２Ｏ４）＋２ （Ｃ２Ｏ４ ）＝ （ ）＋ （Ｃ２Ｏ４ ）－ （Ｈ２Ｃ２Ｏ４）， ３（２０１８天津理综，６，６ 分） 是制备电池的重要原料 入 溶液 溶液的总体积增大 ｃ 总 －１ ． 示 室温下 ，ＬｉＨ 溶 ２Ｐ 液 Ｏ 中 ４ 溶液的 － ｐ 的 Ｈ Ｌ 分 ｉ 随 Ｈ 布 ２Ｐ ｃ 分 初 Ｏ 始 ４ 数 （Ｈ δ ２ 随 ＰＯ － ４） 的 的 变 变 化 化 如 如 图 图 １ 所 所 。 Ｄ 所 项 以 Ｎａ ， ｃ Ｏ 将 （ Ｈ Ｎ ｃ ａ （ ＋ Ｎ ） ａ ＜ ＋ ， ０ ） ．１ ＝ ００ ２ ｃ ０ （ ｍ 总 ｏｌ ） · 代 Ｌ － 入 １ ＋ ｃ Ｃ （ ， 项 Ｃ２ （ Ｏ 的 ２ ４ － 电 ） ） ＜ － 荷 ０ ｃ （ ． 守 １ Ｈ ０ ２ ０ 恒 Ｃ ０ ２ 式 Ｏ ｍ ４ 可 ） ｏｌ ， · 推 错 Ｌ 知 误 ： 。 ， 示 ，Ｈ δ ３ＰＯ４ ｃ （Ｈ２Ｐ Ｈ Ｏ ２ － ４ Ｐ ） Ｏ４ ｐＨ ２ ｃ 易 （Ｏ 错 Ｈ 警 － ） 示 － ｃ （Ｈ 利 ＋ ） 用 ＝ 物 ２ ｃ 料 （Ｈ 守 ２Ｃ 恒 ２ 时 Ｏ４） 要 ＋ ｃ 注 （Ｈ 意 Ｃ 溶 ２Ｏ 液 － ４） 的 ， 正 总 确 体 。 积是否改变 ［ ＝ｃ 总（ 含 Ｐ 元素的粒子 ） ］。 若溶液的总 体积改变 ｃ 总 也 ， 随之改变 ， ， （ ） 。 解题技巧 判断粒子浓度的关系时 除了掌握电荷守恒 物料 ， 、 守恒外 还要特别注意溶液的酸碱性 根据ｃ ＋ 与ｃ － 的 ， ， （Ｈ ） （ＯＨ ） 大小关系判断 。 ５（２０１７江苏单科，１４，４分）常温下 Ｋ －４ ． ， ａ（ＨＣＯＯＨ）＝ １．７７×１０ ， Ｋ －５ Ｋ －５ 下列 ａ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＝１．７５×１０ ， ｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＝１．７６×１０ ， 说法正确的是 （ ） 下列有关 溶液的叙述正确的是 Ａ． 浓度均为 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１的 ＨＣＯＯＮａ 和 ＮＨ４Ｃｌ 溶液中阳离子 ＬｉＨ２ＰＯ４ （ ） 的物质的量浓度之和 前者大于后者 溶液中存在 个平衡 ： Ａ． ３ 用相同浓度的 溶液分别滴定等体积 均为 的 含 元素的粒子有 － ２－ 和 ３－ Ｂ． ＮａＯＨ ｐＨ ３ Ｂ． Ｐ Ｈ２ＰＯ４、ＨＰＯ４ ＰＯ４ 和 溶液至终点 消耗 溶液的体积 Ｃ． 随ｃ 初始（Ｈ２ＰＯ － ４） 增大 ， 溶液的 ｐＨ 明显变小 Ｈ 相 Ｃ 等 ＯＯＨ ＣＨ３ＣＯＯＨ ， ＮａＯＨ Ｄ． 用浓度大于 １ ｍｏｌ·Ｌ －１的 Ｈ３ＰＯ４ 溶液溶解 Ｌｉ２ＣＯ３， 当 ｐＨ 达 －１ 与 －１ 等体积混合后的 到 时 几乎全部转化为 Ｃ．０．２ｍｏｌ·Ｌ ＨＣＯＯＨ ０．１ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ ３ 答案 ４．６６ Ｄ ，Ｈ 本 ３ＰＯ 题 ４ 考查盐类的水解 ＬｉＨ 弱 ２Ｐ 电 Ｏ４ 解质的电离等 溶液中 ： ｃ （ＨＣＯＯ － ）＋ ｃ （ＯＨ － ）＝ ｃ （ＨＣＯＯＨ）＋ ｃ （Ｈ ＋ ） ． 、 。 －１ 与 －１盐酸等体积混合后 ＬｉＨ２ＰＯ４ 溶液中存在 Ｈ２ＰＯ － ４ 的水解平衡与电离平衡 、 水的电 Ｄ．０ 的 ．２ 溶 ｍ 液 ｏｌ 中 ·Ｌ ＣＨ３ＣＯ ｃ ＯＮａ ０．１ － ｍｏｌ ｃ ·Ｌ － ｃ 离平衡 ２－ 的电离平衡等 不正确 溶液中含 （ｐＨ＜７）： （ＣＨ３ＣＯＯ ）＞ （Ｃｌ ）＞ （ＣＨ３ＣＯＯＨ）＞ 、ＨＰＯ４ ，Ａ ；ＬｉＨ２ＰＯ４ Ｐ ｃ ＋ １ 液 ｃ 可 元 初 ｍ 始 的 知 素 ｏ （ ｌ 当 的 Ｈ · ｐＨ ２ ｃ 几 粒 Ｐ Ｌ 初 为 Ｏ － 始 乎 子 １ － ４ （ 的 ４ ） 全 Ｈ 有 ． 的 ６ ２ Ｈ 部 ６ Ｐ Ｈ 变 ３ Ｏ 时 转 Ｐ ２ － ４ 化 Ｏ Ｐ ） ， 化 Ｏ ４ Ｈ 而 大 － ４ 为 溶 ２ 、 于 变 Ｐ Ｈ Ｏ 液 Ｐ 化 １ － ４ Ｏ 溶 ０ 的 ， ２ － ４ － Ｃ １ 解 分 、 ｍ 不 Ｐ 布 ｏ Ｏ Ｌ ｌ 正 ｉ · ３ ４ 分 ２ － Ｃ 、 正 确 Ｌ 数 Ｏ Ｈ － 确 ； ３ １ ３ 为 ， Ｐ 由 后 当 Ｏ ０ ， 图 ４ ． 溶 ， ９ ｐ Ｂ ９ Ｈ ２ 液 ４ 不 ， 可 达 的 故 正 知 到 用 ｐ 确 Ｈ Ｈ 浓 ４ ； ３ ． 不 度 Ｐ 由 ６ Ｏ ６ 再 大 图 ４ 时 随 溶 于 １ ， ５ ． ｃ Ｈ ０ １ （ ０ ． Ｃ １ Ｏ 答 － Ｏ （ ４ Ｈ ｍ ＞ Ｏ Ｈ 案 － ｏ Ｋ Ｈ ） ｌ· ｂ ） ＝ ＞ （ Ｎ Ｎ ０ Ｌ ． Ａ Ｈ Ｈ － １ １ Ｄ ３ ３ ＋ ｍ · · ｃ ｏ （ ｌ Ｈ Ｈ · Ｈ Ａ ２ ２ ＋ Ｏ Ｏ Ｌ ） 项 ， － ） ， １ 则 Ｎ ＋ ， ＝ Ｈ ｃ 水 Ｈ １ （ ４ Ｃ Ｃ ． 解 Ｏ Ｏ ７ ｌ Ｈ ６ Ｏ 溶 程 － Ｎ × ） 液 度 ａ ； １０ 已 中 溶 Ｈ －５ Ｃ 知 ， ｃ 液 Ｏ （ 即 ： Ｏ Ｎ 中 Ｋ Ｈ － 同 ａ ＜ ＋ ４ （ ｃ ） Ｎ 浓 （ Ｈ ＋ Ｈ Ｎ Ｃ ｃ ＋ ４ 度 （ Ｏ ａ ， ＋ Ｈ Ｈ Ｏ 时 ） ＋ Ｈ Ｃ ） ＋ Ｏ ） 电 ＝ ｃ Ｏ ＝ ｃ （ Ｎ 离 （ １ Ｈ ａ Ｃ ． 程 ＋ 溶 ｌ ７ － ） ７ ） 度 液 ＝ × ＋ Ｈ 温 ３ 馨 ＰＯ 提 ４ 示 任何水溶液中 ＬｉＨ 均 ２Ｐ 存 Ｏ 在 ４， 水 Ｄ 的电离 。 平衡 中ｃ （Ｈ ＋ ） 大于 ＮＨ４Ｃｌ 溶液中ｃ （ＯＨ － ）， 故 Ａ 项正确 。 Ｂ 项 ， 等体 。 积 均为 的 和 溶液 因Ｋ ４ ． （２０１８ － 江 ２ 苏 Ｋ 单科，１４，４分） Ｈ２Ｃ２ － Ｏ ５ ４ 设 为二元弱酸 溶 ， Ｋ 液 ａ１（ 中 Ｈ２ ｃ Ｃ２ 总 Ｏ４）＝ 溶 Ｋ ａ（ 液 ｐ Ｃ Ｈ Ｈ 的 ３Ｃ 体 Ｏ 积 Ｏ ３ Ｈ 前 ）， 者 所 Ｈ 小 Ｃ 以 Ｏ 于 Ｏ ｎ Ｈ （ 后 Ｈ 者 ＣＯ Ｃ Ｏ Ｈ 故 Ｈ ３Ｃ ） Ｏ ＜ Ｏ ｎ 项 （ Ｈ Ｃ 错 Ｈ 误 ３ＣＯ ， ＯＨ 项 ） ａ ， （ 消 Ｈ 混 Ｃ 耗 Ｏ 合 Ｏ Ｎ 后 Ｈ ａＯ ） 得 Ｈ ＞ ５．４×１０ ， ａ２（Ｈ２Ｃ２Ｏ４）＝５．４×１０ ， Ｈ２Ｃ２Ｏ４ （ ）＝ ， Ｂ 。 Ｃ ， ｃ ｃ － ｃ ２－ 室温下用 溶液滴定 与 物质的量之比为 的溶液 物料守恒 （Ｈ２Ｃ２Ｏ４）＋ （ＨＣ２Ｏ４）＋ （Ｃ２Ｏ４ ）。 ＮａＯＨ ＨＣＯＯＨ ＨＣＯＯＮａ １ ∶ １ ， ： －１ 溶液至终点 滴定过程得 ｃ ＋ ｃ ｃ － 电荷守恒 ｃ ＋ ２５．００ ｍＬ０．１０００ ｍｏｌ·Ｌ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 。 ２ （Ｎａ ）＝ （ＨＣＯＯＨ）＋ （ＨＣＯＯ ）①， ： （Ｎａ ）＋ 到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ｃ ＋ ｃ － ｃ － 得 ｃ （Ｈ ）＝ （ＨＣＯＯ ）＋ （ＯＨ ）②，②× ２－① （ＨＣＯＯＨ）＋ ｃ ＋ ｃ － ｃ － 故 项错误 项 混合后得 （ ） ２ （Ｈ ）＝ （ＨＣＯＯ ）＋２ （ＯＨ ）， Ｃ 。 Ｄ ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 １４７ 和 物质的量之比为 的混 ＣＨ３ＣＯＯＮａ、ＮａＣｌ ＣＨ３ＣＯＯＨ １ ∶ １ ∶ １ ２ＮａＯＨ ＋ ＣＯ２ 􀪅􀪅Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ ① 合液 且 则 的电离程度大于 －水解 ， ｐＨ＜７， ＣＨ３ＣＯＯＨ ＣＨ３ＣＯＯ ２ １ １ ｃ 程 （Ｈ 度 ＋ ， ） 可 ＞ ｃ （ 得 ＯＨ ｃ （ － ） Ｎ ， ａ 故 ＋ ） Ｄ ＞ ｃ 项 （ 正 ＣＨ 确 ３Ｃ 。 ＯＯ － ）＞ ｃ （Ｃｌ － ）＞ ｃ （ＣＨ３ＣＯＯＨ）＞ ０ 此 发 ．０ 时 生 ２ 所 微 ｍｏ 得 弱 ｌ 溶 水 液 解 ０ 为 ．０ 水 １ Ｎ 解 ｍ ａ ｏ Ａ 生 ｌ ｌＯ 成 ０ ２ ． 的 ０ 和 １ 粒 Ｎ ｍ ａ 子 ｏ ２ ｌ Ｃ 浓 Ｏ 度 ３ 的 应 混 小 合 于 溶 水 液 解 ， 剩 Ａｌ 余 Ｏ － ２ 的 、Ｃ 粒 Ｏ 子 ２ ３ － 均 浓 思路梳理 先确定溶液成分 两溶液混合时能发生反应者 ， 优先考虑反 应 １． （ 度 ， 即ｃ （ＯＨ － ）＜ ｃ （ＣＯ ２ ３ － ）， 故错误 ；Ｃ 项 ， 反应 ① 结束后继续通 ）； 入 发生反应 再确定溶液酸碱性 考虑电离程度 水解程度的相对大小 ＣＯ２ ０．００５ ｍｏｌ ： ２． （ 、 ）； 若选项中包含等式 要考虑两个守恒 物料守恒和电荷守 ２ＮａＡｌＯ２＋ＣＯ２＋３Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２Ａｌ（ＯＨ）３↓＋Ｎａ２ＣＯ３ ② ３． ， （ 恒 若选项中包含不等式 要考虑两个守恒且结合等量代换 ２ １ １ ）； ， 。 ６ ． 制 （２ 一 ０１ 组 ６江 ｃ 和 （ 苏 Ｈ２ 单 Ｃ２ 科 Ｏ４ ， 混 ） １ ＋ ４ 合 ， ｃ ４ （ 溶 Ｈ 分 液 Ｃ ） ２Ｏ Ｈ 溶 － ４ ２ ） 液 Ｃ ＋ ２Ｏ 中 ｃ （ ４ 部 Ｃ 为 ２ 分 Ｏ 二 ２ ４ 微 － 元 ） 粒 ＝ 弱 ０ 的 酸 ．１ 物 ０ 。 ０ 质 ２ ｍ ０ 的 ｏｌ ℃ · 量 时 Ｌ 浓 － ， １ 度 的 配 ０ ｃ 此 （ ．０ Ｏ 时 １ Ｈ 所 ｍ － ｏ ） 得 ｌ ＞ ｃ 溶 发 （ ０ Ｈ ． 生 液 ０ Ｃ ０ 反 Ｏ ５ 为 － ３ ｍ 应 ） Ｎ ｏ ， ｌ ａ 故 ２Ｃ 错 Ｏ 误 ３ 溶 ； Ｄ 液 项 ， ， 溶 反 液 应 中 ② ０．０ 结 ｃ ０ （ ５ 束 Ｎ ｍ ａ 后 ｏ ＋ ｌ ） 继 ＞ 续 ｃ （ 通 Ｃ 入 Ｏ ２ ３ － Ｃ ） Ｏ ＞ ２ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ＮａＯＨ ， ０．０１５ ｍｏｌ ： 随 的变化曲线如图所示 下列指定溶液中微粒的物质的 ｐＨ 。 Ｎａ２ＣＯ３ ＋ ＣＯ２ ＋ Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＮａＨＣＯ３ ③ 量浓度关系一定正确的是 （ ） １ １ ２ ０．０１５ ｍｏｌ ０．０１５ ｍｏｌ ０．０３ ｍｏｌ 此时所得溶液为 溶液 溶液中 ｃ ＋ ｃ － ＮａＨＣＯ３ ， （Ｎａ ）＞ （ＨＣＯ３）＞ ｃ － ｃ ＋ 故正确 （ＯＨ ）＞ （Ｈ ）， 。 考点二 沉淀溶解平衡及其应用 ８（２０１９课标Ⅱ，１２，６分）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了 ． 古代绘画和彩陶的辉煌 硫化镉 是一种难溶于水的黄 。 （ＣｄＳ） 色颜料 其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法错 ， 。 Ａ．ｐＨ＝２．５ 的溶液中 ： ｃ （Ｈ２Ｃ２Ｏ４）＋ ｃ （Ｃ２Ｏ ２ ４ － ）＞ ｃ （ＨＣ２Ｏ － ４） 误的是 （ ） ｃ ＋ －１的溶液中 ｃ ＋ ｃ Ｂ． （Ｎａ ）＝ ０．１００ ｍｏｌ·Ｌ ： （Ｈ ）＋ （Ｈ２Ｃ２Ｏ４）＝ ｃ － ｃ ２－ （ＯＨ ）＋ （Ｃ２Ｏ４ ） ｃ － ｃ ２－ 的溶液中ｃ ＋ －１ ｃ － Ｃ． （ＨＣ２Ｏ４）＝ （Ｃ２Ｏ４） ：（Ｎａ ）＞０．１００ｍｏｌ·Ｌ ＋（ＨＣ２Ｏ４） 的溶液中 ｃ ＋ ｃ ２－ Ｄ．ｐＨ＝７．０ ： （Ｎａ ）＞２ （Ｃ２Ｏ４ ） ６ 答案 ＢＤ 结合图像分析 时 ｃ ． ，ｐＨ＝ ２．５ ， （Ｈ２Ｃ２Ｏ４）＋ ｃ ２－ 远小于ｃ － 错误 ｃ ＋ －１ （Ｃ２Ｏ４ ） （ＨＣ２Ｏ４），Ａ ； （Ｎａ ）＝ ０．１００ ｍｏｌ·Ｌ 的溶液中存在ｃ ＋ ｃ ２－ ｃ － ｃ ｃ （Ｈ ＋ ）＋ ｃ （Ｎａ ＋ ）＝ （ ｃ （ Ｎ Ｈ ａ Ｃ ） ２Ｏ ＝ － ４） （ ＋ Ｃ ２ ２ ｃ Ｏ （ ４ Ｃ２ ） Ｏ ＋ ２ ４ － ） （ ＋ Ｈ ｃ Ｃ （ ２ Ｏ Ｏ Ｈ ４） － ） ＋ ， 联 （Ｈ 合 ２Ｃ 两 ２Ｏ 式 ４） 可 、 Ａ． 图 图 中 中 各 ａ和 点对 ｂ分 应 别 的 为 Ｋ Ｔ １ 的 、 Ｔ 关 ２ 温 系 度 为 下 Ｋ ＣｄＳ 在水 Ｋ 中的溶解 Ｋ 度 以得到ｃ （Ｈ ＋ ）＋ ｃ （Ｈ２Ｃ２Ｏ４）＝ ｃ （ＯＨ － ）＋ ｃ （Ｃ２Ｏ ２ ４ － ），Ｂ 正确 ； 根据电 Ｂ． Ｋ ｓｐ ： ｓｐ（ｍ）＝ ｓｐ（ｎ）＜ ｓｐ（ｐ）＜ 荷守恒 ： ｃ （Ｈ ＋ ）＋ ｃ （Ｎａ ＋ ）＝２ ｃ （Ｃ２Ｏ ２ ４ － ）＋ ｃ （ＨＣ２Ｏ － ４）＋ ｃ （ＯＨ － ）， 可以 向 ｓｐ（ｑ 点 ） 的溶液中加入少量 固体 溶液组成由 沿 ｃ 得到ｃ （ ２－ Ｎａ ＋ ｃ ）＝２ ｃ （Ｃ － ２Ｏ ２ ４ － ｃ ）＋ ｃ （ＨＣ２Ｏ － ４）＋ ｃ （ＯＨ － ）－ ｃ （Ｈ －１ ＋ 可 ）， 以 再 得 结 出 合 Ｃ． 线 温度 向 ｍ 降 ｐ 低 方 时 向移 点 动 的饱和溶液 Ｎ 的 ａ２ 组 Ｓ 成由 ， 沿 线向 ｍ 方向移 ｍ 动 ｐｎ （Ｃ２Ｏ４ ）＋ （ＨＣ２Ｏ４）＋ （Ｈ２Ｃ２Ｏ４）＝ ０．１００ ｍｏｌ·Ｌ Ｄ． ，ｑ ｑ ｑｐ ｐ ｃ ＋ －１ ｃ ２－ ｃ ｃ － ８ 答案 Ｂ 本题涉及的知识点为难溶电解质的溶解平衡及 （Ｎａ ）＝ ０．１００ｍｏｌ·Ｌ ＋ （Ｃ２Ｏ４ ）－ （Ｈ２Ｃ２Ｏ４）＋ （ＯＨ ）－ ． ｃ ＋ －１ ｃ － ｃ ｃ － Ｋ 大小的比较 通过图像考查了考生接受 吸收 整合化学信 （Ｈ ）＝ ０．１００ｍｏｌ·Ｌ ＋ （ＨＣ２Ｏ４）－ （Ｈ２Ｃ２Ｏ４）＋ （ＯＨ ）－ ｓｐ ； 、 、 ｃ ＋ 因为此时溶液 则ｃ － ｃ ＋ ｃ 息的能力 考查温度和浓度变化对溶解平衡的影响 体现了变 ０ （ ， Ｈ 故ｃ ） （ ， Ｎａ ＋ ）＜０．１００ｍｏｌ· ｐＨ Ｌ ＜ －１ ７ ＋ ， ｃ （ＨＣ （ ２ Ｏ Ｏ Ｈ － ４）， ） Ｃ － 错 （ 误 Ｈ ； ） 根 － 据 （ 电 Ｈ 荷 ２Ｃ 守 ２Ｏ 恒 ４） 及 ＜ 化 材 观 贯 念 彻 与 了 平 ； 弘 衡 扬 思 中 想 华 的 民 学 族 科 优 核 秀 心 传 素 统 养 文 。 化 以 的 古 价 代 值 绘 观 画 念 和 ， 彩陶为素 ｃ ＋ ｃ － 可得 ｃ ＋ ｃ ２－ ｃ － 所 ， 。 以 （Ｈ ｃ ）＝ ＋ （Ｏ ｃ Ｈ ） ２－ ， 正 （ 确 Ｎａ ）＝ ２ （Ｃ２Ｏ４ ）＋ （ＨＣ２Ｏ４）， ＣｄＳ 在水中达到溶解平衡时 Ｃｄ ２＋ 、Ｓ ２－浓度相等 ， 可求出一定温 （Ｎａ ）＞２ （Ｃ２Ｏ４ ），Ｄ 。 度下 在水中的溶解度 项正确 为同一温度下的 ７ （２０１６四川理综，７，６分）向 含 和 ＣｄＳ ，Ａ ；ｍ、ｐ、ｎ ． １Ｌ ０．０１ｍｏｌＮａＡｌＯ２ ０．０２ ｍｏｌ 的溶解平衡状态 三点的Ｋ 相等 项错误 向 点溶液 的溶液中缓慢通入 随ｎ 增大 先后发生三个 ＣｄＳ ， ｓｐ ，Ｂ ； ｍ ＮａＯＨ ＣＯ２， （ＣＯ２） ， 中加入 ２－浓度增大 但Ｋ 不变 则溶液组成由 沿Ｔ 不同的反应 当 ｎ 时发生的反应 Ｎａ２Ｓ，Ｓ ， ｓｐ ， ｍ １ 是 ， ０．０１ ｍｏｌ＜ （ＣＯ２）≤０．０１５ ｍｏｌ 下列对 时的平衡曲线向 ｐ 方向移动 ，Ｃ 项正确 ； 温度降低 ， Ｋ ｓｐ 减小 ，ｑ 沿 线向 方向移动 项正确 应 ： 关 ２Ｎ 系 ａ 正 Ａｌ 确 Ｏ２ 的 ＋Ｃ 是 Ｏ２＋３Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 ２Ａｌ（ＯＨ）３↓＋Ｎａ２ＣＯ３。 （ ） ９ ． （２０ ｑ １ ｐ ８课标 ｐ Ⅲ，１２，６分 ， ） Ｄ 用 ０．１００ 。 ｍｏｌ·Ｌ －１ ＡｇＮＯ３ 滴定 ５０．０ ｍＬ 选项 ｎ 溶液中离子的物质的量浓度 －１ －溶液的滴定曲线如图所示 下列有关描述 （ＣＯ２）／ｍｏｌ ０．０５００ ｍｏｌ·Ｌ Ｃｌ 。 错误的是 ｃ ＋ ｃ － ｃ － （ ） Ａ ０ （Ｎａ ）＞ （ＡｌＯ２）＋ （ＯＨ ） ｃ ＋ ｃ － ｃ － ｃ ２－ Ｂ ０．０１ （Ｎａ ）＞ （ＡｌＯ２）＞ （ＯＨ ）＞ （ＣＯ３ ） ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－ ｃ － Ｃ ０．０１５ （Ｎａ ）＞ （ＨＣＯ３）＞ （ＣＯ３ ）＞ （ＯＨ ） ｃ ＋ ｃ － ｃ － ｃ ＋ Ｄ ０．０３ （Ｎａ ）＞ （ＨＣＯ３）＞ （ＯＨ ）＞ （Ｈ ） ７ 答案 Ｄ 项 ｎ 时 溶液为 和 的 ． Ａ ， （ＣＯ２）＝ ０ ， ＮａＡｌＯ２ ＮａＯＨ 混合溶液 根据电荷守恒有 ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ － ， （Ｎａ ）＋ （Ｈ ）＝ （ＡｌＯ２）＋ ｃ － 则ｃ ＋ ｃ － ｃ － 故错误 项 ｎ （ＯＨ ）， （Ｎａ ）＜ （ＡｌＯ２）＋ （ＯＨ ）， ；Ｂ ， （ＣＯ２）＝ 时 发生反应 ０．０１ｍｏｌ ， ： 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１４８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 根据曲线数据计算可知Ｋ 的数量级为 －１０ 果不同 项 固体在溶液中存在平衡 Ａ． ｓｐ（ＡｇＣｌ） １０ 。 Ｄ ，Ｍｇ（ＯＨ）２ ：Ｍｇ（ＯＨ）２（ｓ） 曲线上各点的溶液满足关系式ｃ ＋ ｃ － Ｋ ２＋ － 向平衡体系中加入 溶液后 Ｂ． （Ａｇ ）· （Ｃｌ ）＝ ｓｐ（ＡｇＣｌ） 􀜩􀜑􀜨Ｍｇ （ａｑ）＋２ＯＨ （ａｑ）， ＮＨ４Ｃｌ ， 相同实验条件下 若改为 －１ － 反应终点 移 ＋ 与 －反应生成 从而使上述平衡正向移动 Ｃ． ， ０．０４００ｍｏｌ·Ｌ Ｃｌ ， ｃ ＮＨ４ ＯＨ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ， ， 到 固体溶解 ａ Ｍｇ（ＯＨ）２ 。 相同实验条件下 若改为 －１ － 反应终点 向 １２（２０１９课标Ⅲ，２６，１４分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正 Ｄ． ， ０．０５００ｍｏｌ·Ｌ Ｂｒ ， ｃ ． 方向移动 极材料的原料 工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿 还 ｂ ， （ ９ 答案 Ｃ 本题考查沉淀溶解平衡及溶度积常数 项 根 含 等元素 制备 工艺如下图所示 回答 ． 。 Ａ ， Ｆｅ、Ａｌ、Ｍｇ、Ｚｎ、Ｎｉ、Ｓｉ ） ， 。 据滴定曲线知 当加入 溶液时达到反应终点 此 下列问题 ， ２５ ｍＬ ＡｇＮＯ３ ， ： 时ｃ （Ｃｌ － ）≈１×１０ －５ ｍｏｌ·Ｌ －１ ，Ａｇ ＋沉淀完全 ， 则 ｃ （Ａｇ ＋ ）＝ １× Ｈ２ＳＯ４ ＭｎＯ２ 氨水 Ｎａ２Ｓ ＭｎＦ２ ＮＨ４ＨＣＯ３ １ １ ０ ０ － － １ ５ ０ ｍ ， ｏ 正 ｌ· 确 Ｌ ； － Ｂ １ ， 项 故 ， Ｋ 由 ｓｐ 溶 （Ａ 度 ｇＣ 积 ｌ） 常 ＝ 数 ｃ （ 的 Ａｇ 定 ＋ ） 义 · 知 ｃ ， （ 曲 Ｃｌ 线 － ） 上 ， 数 各 量 点满 级 足 为 Ｍ Ｍ ｎ ｎ Ｏ Ｓ ２ 矿 粉→ 滤 溶 ↓ ↓渣 浸 １ → 氧 ↓ 化 → 滤 调 ↓ ↓渣 ｐＨ ２ → 除 滤 ↓ ↓ 杂 渣 １ ３ → 除 滤 ↓ ↓ 杂 渣 ２ ４ → 沉 ↓ 锰 →ＭｎＣＯ３ Ｈ ２ＳＯ → ４ ＭｎＳＯ４ Ｋ ｓｐ（ＡｇＣｌ）＝ ｃ （Ａｇ － ＋ １ ）· － ｃ （ 达 Ｃｌ － 到 ）， 反 正 应 确 终 ；Ｃ 点 项 时 ， 相 ｃ 同条 － 件 不 下 变 ， 若 消 改 耗 为 相关 范 金 围 属 如 离 下 子 ［ ｃ ０（Ｍ ｎ ＋ ）＝０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ ］ 形成氢氧化物沉淀的 ０．０４０ ０ ｍｏｌ·Ｌ Ｃｌ ， （Ｃｌ ） ， ｐＨ ： Ｖ 错误 项 相同条件下 若改为 （ＡｇＮＯ３）＝ ２０ －１ ｍＬ － ， 由于Ｋ ； Ｄ ， Ｋ 达 ， 到反应终 金属离子 Ｍｎ ２＋ Ｆｅ ２＋ Ｆｅ ３＋ Ａｌ ３＋ Ｍｇ ２＋ Ｚｎ ２＋ Ｎｉ ２＋ ０．０５００ ｍｏｌ·Ｌ Ｂｒ ， ｓｐ（ＡｇＢｒ）＜ ｓｐ（ＡｇＣｌ）， 点时ｃ － ｃ － 消耗ｎ 不变 反应终点 向 方 （Ｂｒ ）＜ （Ｃｌ ）， （ＡｇＮＯ３） ， ｃ ｂ 开始沉淀的 向移动 正确 ｐＨ ８．１ ６．３ １．５ ３．４ ８．９ ６．２ ６．９ ， 。 知识拓展 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 １× 沉淀完全的 －５ －１时 沉淀就达完全 ｐＨ １０．１ ８．３ ２．８ ４．７ １０．９ ８．２ ８．９ １０ ｍｏｌ·Ｌ ， 。 １０（２０１７课标Ⅲ，１３，６分）在湿法炼锌的电解循环溶液中 较高 滤渣 含有 和 写出 溶浸 中二氧 ． ， （１）“ １” Ｓ ； “ ” 浓度的 －会腐蚀阳极板而增大电解能耗 可向溶液中同时 化锰与硫化锰反应的化学方程式 Ｃｌ 。 加入 和 生成 沉淀从而除去 － 根据溶液中 Ｃｕ ＣｕＳＯ４， ＣｕＣｌ Ｃｌ 。 。 平衡时相关离子浓度的关系图 下列说法错误的是 氧化 中添加适量的 的作用是 ， （ ） （２）“ ” ＭｎＯ２ 。 调 除铁和铝 溶液的 范围应调节为 （３）“ ｐＨ” ， ｐＨ ～６ 之间 。 除杂 的目的是除去 ２＋和 ２＋ 滤渣 的主要成分 （４）“ １” Ｚｎ Ｎｉ ，“ ３” 是 。 除杂 的目的是生成 沉淀除去 ２＋ 若溶液酸 （５）“ ２” ＭｇＦ２ Ｍｇ 。 度过高 ２＋沉淀不完全 原因是 ，Ｍｇ ， Ｂ Ａ ． ． 除 Ｋ ｓｐ（ Ｃ Ｃ ｌ － ｕ 反 Ｃｌ 应 ） 的 为 数 Ｃ 量 ｕ＋ 级 Ｃｕ 为 ２＋ ＋ １ ２ ０ Ｃ －７ ｌ － 􀪅􀪅 ２ＣｕＣｌ （６） 写 出 “ 沉 锰 ” 的 离 子 方 程 式 。 Ｃ． 加入 Ｃｕ 越多 ，Ｃｕ ＋浓度越高 ， 除 Ｃｌ －效果越好 。 Ｄ．２Ｃｕ ＋ 􀪅􀪅Ｃｕ ２＋ ＋Ｃｕ 平衡常数很大 ， 反应趋于完全 （７） 层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料 ， 其化 １０ ． 答案 Ｃ 依据图像 ， 选择一个坐标点 （１．７５，－５）， 学式为 ＬｉＮｉｘＣｏｙＭｎｚＯ２， 其中 Ｎｉ、Ｃｏ、Ｍｎ 的化合价分别为 ｌｇ ｍ ｃ （ ｏｌ Ｃ · ｕ ＋ Ｌ ） －１ ＝－５， ｃ （Ｃｕ ＋ ）＝１０ －５ ｍｏｌ·Ｌ －１ ，－ｌｇ ｍ ｃ ｏ （ ｌ Ｃ · ｌ － Ｌ ） －１ ＝１．７５， ＋２、＋３、＋４。 当ｘ ＝ ｙ ＝ ３ １ 时 ， ｚ ＝ 。 ｃ （Ｃｌ － ）＝ １０ －１．７５ ｍｏｌ·Ｌ －１ ， Ｋ ｓｐ（ＣｕＣｌ）＝ ｃ （Ｃｕ ＋ ）· ｃ （Ｃｌ － ）＝ １× １２ ． 答案 （１）ＳｉＯ２（ 不溶性硅酸盐 ） 氧 １０ 化 －６．７ 还 ５ ， 则 原反 Ｋ ｓ 应 ｐ（Ｃ 生 ｕ 成 Ｃｌ） Ｃ 的 ｕ ＋ 数 ，Ｃ 量 ｕ ＋ 级 与 为 Ｃｌ １ － ０ 形 －７ 成 ，Ａ Ｃ 正 ｕＣ 确 ｌ 沉 ；Ｃ 淀 ｕ 和 ，Ｂ Ｃ 正 ｕ ２ 确 ＋发 ；Ｃ 生 ｕ （ Ｍ ２ ｎ ） Ｏ 将 ２＋Ｍ Ｆｅ ｎ ２ Ｓ ＋氧 ＋２ 化 Ｈ２ 为 ＳＯ Ｆ ４ ｅ 􀪅 ３＋ 􀪅２ＭｎＳＯ４＋Ｓ＋２Ｈ２Ｏ 是固体 ， 其量的多少不会引起平衡移动 ， 对除 Ｃｌ －无影响 ，Ｃ 错 （３）４．７ 误 ；２Ｃｕ ＋ 􀪅􀪅 Ｃｕ ２＋ ＋Ｃｕ 的平衡常数很大 ， 说明反应正向进行 （４）ＮｉＳ 和 ＺｎＳ 的程度很大 反应趋于完全 正确 －与 ＋结合形成弱电解质 ２＋ －平衡 ， ，Ｄ 。 （５）Ｆ Ｈ ＨＦ，ＭｇＦ２ 􀜩􀜑􀜨 Ｍｇ ＋２Ｆ １１（２０１５天津理综，３，６分）下列说法不正确的是 向右移动 ． （ ） 与 的反应是熵增的放热反∙应∙∙该反应能自发进行 ２＋ － Ａ．Ｎａ Ｈ２Ｏ ， （６）Ｍｎ ＋２ＨＣＯ３ 􀪅􀪅ＭｎＣＯ３↓＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 饱和 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀 但 Ｂ． Ｎａ２ＳＯ４ ， １ 原理不同 （７） ３ 和 均可加快 分解 同等条件下二者对 解析 本题涉及元素化合物知识的综合应用 通过工艺流 Ｃ．ＦｅＣｌ３ 分解 Ｍ 速 ｎＯ 率 ２ 的改变相同 Ｈ２Ｏ２ ， 程形式 给出信息 考查分析和解决化学工艺流程 ， 问题的能力 Ｈ２Ｏ２ 固体在溶液中存在平衡 根据题给信息书 ， 写相应的化学方程式和离子方程式 体现了 ， １１ Ｄ． 答 Ｍ Ｍ ｇ ｇ 案 ２ （ ＋ （ Ｏ ａ Ｈ ｑ Ｃ ） ） ＋ ２ ２ＯＨ 项 － （ａｑ）， 该固体可溶于 Ｎ ： Ｈ Ｍ ４ ｇ Ｃ （ ｌ Ｏ 溶 Ｈ 液 ）２（ｓ）􀜩􀜑􀜨 证据 由 推 题 理 干 与 信 模 息 型 可 认 知 知的 滤 学 渣 科 有 核 生 心 成 素 的 养 。 和不与 ， 反应的 ． Ｈ Ａ 上述 ， 反 ２Ｎ 应 ａ（ 中 ｓ）＋ Ｓ ２Ｈ２Ｏ（ Ｈ ｌ）􀪅 则 􀪅 ２ Ｇ ＮａＯＨ Ｈ （ Ｔ ａｑ） Ｓ ＋ （１） 或写不溶性硅 ， 酸盐 依据氧化 Ｓ 还原反 Ｈ 应 ２Ｓ 原 Ｏ４ 理可知 Ｈ２（ 该 ｇ 反 ） 应 Δ 能自 ＜０ 发 ， 进行 项 Δ 饱 ＞ 和 ０、Δ ＜０， 溶液 Δ 使 ＝ 蛋 Δ 白质 － 溶 Δ 液 ＜ ＳｉＯ２（ 作氧化剂 作还原 ）； 剂 由此可写出化学方程式 ， ０， 。 Ｂ ， Ｎａ２ＳＯ４ ＭｎＯ２ ，ＭｎＳ ， 。 产生沉淀的原理是蛋白质发生盐析 属于物理变化 而浓硝酸 溶于 中得到 ２＋ 为了去除方便 需将 ２＋氧化 ， ； （２）Ｆｅ Ｈ２ＳＯ４ Ｆｅ ， ， Ｆｅ 使蛋白质沉淀的原理是蛋白质发生变性 属于化学变化 为 ３＋ ， 。 Ｃ Ｆｅ 。 项 和 都可作 分解反应的催化剂 但催化效 由相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 范围可知除铁 ，ＦｅＣｌ３ ＭｎＯ２ Ｈ２Ｏ２ ， （３） ｐＨ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 １４９ 和铝时溶液 范围应调节为 之间 ｐＨ ４．７～６ 。 和 是难溶于水的硫化物 （４）ＮｉＳ ＺｎＳ 。 ２＋ － 若增大 ＋浓度 －与 （５）ＭｇＦ２（ｓ）􀜩􀜑􀜨 Ｍｇ （ａｑ）＋２Ｆ （ａｑ）， Ｈ ，Ｆ ＋会结合成弱电解质 而使沉淀溶解平衡正向移动 导致 Ｈ ＨＦ ， 溶液中 ２＋沉淀不完全 Ｍｇ 。 由于 － ＋ ２－ ２－ 与 ２＋可形成 沉 （６） ＨＣＯ３ 􀜩􀜑􀜨 Ｈ ＋ＣＯ３ ，ＣＯ３ Ｍｎ ＭｎＣＯ３ 淀 使 － 电离平衡正向移动 ＋浓度增大 ＋与 － 反 滤渣水洗后 经多步处理得到制备轻质 所需的 应生 ， 成 ＨＣＯ３ 和 所以离子方 ，Ｈ 程式为 ２ ， ＋ Ｈ ＨＣ － Ｏ３ （４） 溶液 ， 设计以水洗后的滤渣为原料 Ｃ 制 ａＣ 取 Ｏ３ 溶 Ｈ２Ｏ ＣＯ２， Ｍｎ ＋２ＨＣＯ３ 􀪅􀪅 ＣａＣｌ２ 。 ， ＣａＣｌ２ 液的实验方案 ＭｎＣＯ３↓＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ。 ： 根据化合物中各元素正 负化合价的代数和为 可知 （７） 、 ０， 已知 时 ｘ ｙ ｚ 将ｘ ｙ １ 代入 ［ ｐＨ＝５ ＋１＋（＋２）× ＋（＋３）× ＋（＋４）× ＋（－２）×２＝０， ＝ ＝ 和 沉淀完全 时 开 ３ Ｆｅ（ＯＨ）３ Ａｌ（ＯＨ）３ ；ｐＨ＝８．５ Ａｌ（ＯＨ）３ 计算 可得ｚ １ 始溶解 实验中必须使用的试剂 盐酸和 ， ＝ 。 。 ： Ｃａ（ＯＨ）２］。 ３ １３ 答案 ４ 易错警示 易忽略 ＋与 －会形成弱电解质破坏沉淀溶 ． （１）１．６×１０ （５） Ｈ Ｆ － ＋ ２－ 解平衡 ； 可 （６ 溶 ） 于 易 酸 错 中 写为 Ｍｎ ２＋ ＋ＨＣＯ － ３ 􀪅􀪅 ＭｎＣＯ３↓＋Ｈ ＋ ， 忽略 （ （２ 或 ）Ｈ Ｈ Ｃ Ｃ Ｏ Ｏ ３ － ３ ＋ ＋ Ｎ Ｎ Ｈ Ｈ ３ ３ · · Ｈ Ｈ ２ ２ Ｏ Ｏ 􀪅 􀜩􀜑 􀪅 􀜨 Ｎ Ｎ Ｈ Ｈ ４ ＋ ４ ＋ ＋ Ｃ Ｃ Ｏ Ｏ ３ ２ ３ － ＋ ＋ Ｈ Ｈ ２ ２ Ｏ Ｏ） ＭｎＣＯ３ 。 增加溶液中 ２－ 的浓度 促进 的转化 １３（２０１９江苏单科，１９，１５ 分）实验室以工业废渣 主要含 ＣＯ３ ， ＣａＳＯ４ ． （ 温度过高 分解 加快搅拌速率 还含少量 为原料制取轻质 （３） ，（ＮＨ４）２ＣＯ３ ＣａＳＯ４·２Ｈ２Ｏ， ＳｉＯ２、Ａｌ２Ｏ３、Ｆｅ２Ｏ３） 在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣 待观察不到气 和 晶体 其实验流程如下 （４） ， ＣａＣＯ３ （ＮＨ４）２ＳＯ４ ， ： 泡产生后 过滤 向滤液中分批加入少量 用 试 ， ， Ｃａ（ＯＨ）２， ｐＨ 纸测量溶液 当 介于 时 过滤 ｐＨ， ｐＨ ５～８．５ ， 解析 本题涉及的考点有Ｋ 的应用 沉淀的转化与生成 ｓｐ ， ， 离子方程式的书写等 考查考生分析 解决化学问题的能力 ； 、 ； 体现了科学态度与社会责任的化学核心素养 。 ｃ ２－ ｃ ２－ ｃ ２＋ Ｋ （１） 室温下 ， 反应 ＣａＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ ２ ３ － （ａｑ）􀜩􀜑􀜨ＣａＣＯ３（ｓ）＋ （１） 溶液中 ｃ （ＳＯ４ ２－ ） ＝ ｃ （ＳＯ４ ２－ ）· ｃ （Ｃａ ２＋ ） ＝ Ｋ ｓｐ（ＣａＳＯ４） ＝ ｃ ２－ （ＣＯ３ ） （ＣＯ３ ）· （Ｃａ ） ｓｐ（ＣａＣＯ３） 将 Ｓ ［ Ｏ Ｋ 氨 ２ ４ ｓｐ － 水 （ （ Ｃ ａ 和 ｑ ａ ） ＳＯ 达 ４） 到 ＝ 平 ４．８ 衡 ×１ ， 溶 ０ 则 － 液 ５ ， 溶 混 Ｋ ｓ 液 ｐ 合 （Ｃ 中 ａ 可 Ｃ ｃ Ｏ （ 制 （ ３ Ｃ Ｓ ） 得 Ｏ Ｏ ＝ ４ ２ ３ － ３ ） ） × ＝ １０ －９ ］ 。 溶 液 （ ４ ３ ． ２ ８ × ） × １ （ １ ０ Ｎ ０ －９ Ｈ －５ ４ ＝ ） １ ２ ． Ｃ ６ Ｏ × ３ １０ 溶 ４ 。 液中 ＣＯ ２ ３ － 水解 ，ＣＯ ２ ３ － ＋Ｈ２Ｏ 􀜩􀜑􀜨 ＨＣＯ － ３＋ （２） ＮＨ４ＨＣＯ３ ， （ＮＨ４）２ＣＯ３ ， － 加入适量浓氨水 溶液中 －浓度增大 抑制 ２－ 水 其离子方程式为 ＯＨ ， ， ＯＨ ， ＣＯ３ ； 解 从而增加溶液中 ２－ 的浓度 促进 转化为 浸取废渣时 向 溶液中加入适量浓氨水的目 ， ＣＯ３ ， ＣａＳＯ４ ＣａＣＯ３。 ， （ＮＨ４）２ＣＯ３ 受热易分解 生成 加快搅拌 的是 （３）（ＮＨ４）２ＣＯ３ ， ＮＨ３、ＣＯ２、Ｈ２Ｏ； 。 速率可使反应物反应更充分 提高 的转化率 废渣浸取在如图所示的装置中进行 控制反应温度在 ， ＣａＳＯ４ 。 （３） 。 滤渣的主要成分有 用盐酸将其 搅拌 反应 小时 温度过高将会导致 （４） ＣａＣＯ３、ＳｉＯ２、Ａｌ２Ｏ３、Ｆｅ２Ｏ３。 ６０～７０ ℃， ， ３ 。 ＣａＳＯ４ 溶解后 过滤除去 用 调节滤液的 到 使 的转化率下降 其原因是 ， ＳｉＯ２。 Ｃａ（ＯＨ）２ ｐＨ ５～８．５， ， ； ３＋和 ３＋完全沉淀 过滤除去 和 保持温度 反应时间 反应物和溶剂的量不变 实验中提 Ｆｅ Ａｌ ， Ｆｅ（ＯＨ）３ Ａｌ（ＯＨ）３。 、 、 ， 归纳总结 反应物中有易分解或易挥发的药品时 反应温度 高 转化率的操作有 ， ＣａＳＯ４ 。 一般不能过高 防止反应物分解或挥发 ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 教师专用题组 考点一 盐类水解原理及其应用 显中性 根据电荷守恒知 ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ ＋ ＮＨ３ ， ： （Ｎａ ）＋ （Ｈ ）＋ （ＮＨ４）＝ １（２０１５江苏单科，１４，４分）室温下 向下列溶液中通入相应的 ｃ ２－ ｃ － ｃ － 由物料守恒知 ｃ ＋ ． ， ２ （ＳＯ３ ）＋ （ＨＳＯ３）＋ （ＯＨ ）①； ， （Ｎａ ）＝ 气体至溶液 通入气体对溶液体积的影响可忽略 溶液 ｃ ２－ ｃ － ｃ 又 ｃ ＋ ｐＨ＝７（ ）， （ＳＯ３ ）＋ （ＨＳＯ３） ＋ （Ｈ２ＳＯ３） ②； ｐＨ ＝ ７， （Ｈ ） ＝ 中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 ｃ － 联立得 ｃ ＋ ｃ ｃ ２－ 则 （ ） （ＯＨ ）③。①、②、③ ： （ＮＨ４）＋ （Ｈ２ＳＯ３）＝ （ＳＯ３ ）， 向 －１ 溶液中通 ｃ ＋ ｃ ２－ ｃ ＋ 项 未通 之前 溶液中物料 Ａ． ０．１０ ｍｏｌ·Ｌ ＮＨ４ＨＣＯ３ ＣＯ２： （ＮＨ４）＝ （ＳＯ３ ）＞ （ＮＨ４）。 Ｃ ， ＳＯ２ ，Ｎａ２ＳＯ３ ｃ （ＨＣＯ － ３）＋ ｃ （ＣＯ ２ ３ － ） 守恒为ｃ （Ｎａ ＋ ）＝２［ ｃ （ＳＯ ２ ３ － ）＋ ｃ （ＨＳＯ － ３）＋ ｃ （Ｈ２ＳＯ３）］， 通入 ＳＯ２ Ｃ Ｂ ． ． 向 向 ｃ （Ｓ ０ ０ Ｏ ． ． １ １ ２ ３ ０ ０ － ） ｍ ｍ ｏ ｏ ｌ ｌ · · Ｌ Ｌ － － １ １ Ｎ Ｎ ａ ａ ２ Ｈ ＳＯ ＳＯ ３ ３ 溶 溶 液 液 中 中 通 通 ＳＯ Ｎ ２ Ｈ ： ｃ ３ （ ： ｃ Ｎ （ ａ Ｎ ＋ ） ａ ＝ ＋ ） ２ ＞ ［ ｃ ｃ （ （ Ｎ ＳＯ Ｈ ２ ３ ＋ ４ － ） ） ＞ ＋ ｃ 恒 后 ２ （ ［ Ｎ 知 溶 ｃ （ ａ 液 ＋ Ｓ ｃ ） Ｏ 中 ＋ ２ ３ － ｃ ） （ Ｎ ＋ Ｈ ＋ ａ ｃ ＋ （ 与 ） Ｈ ＝ ｃ Ｓ Ｓ ｃ Ｏ （ 两 － ３ Ｃ ） Ｈ 元 ＋ ３Ｃ ｃ 素 Ｏ （ Ｏ 不 Ｈ － ２ 符 ） ＳＯ ＋ 合 ｃ ３ ｃ （ ） 上 Ｃ ］ ｌ 。 述 － ） Ｄ 物 ＋ ｃ 项 料 （Ｏ － ， 守 Ｈ 由 － 恒 ） 电 ① ， 由 荷 应 ； 由 ｃ 守 （ 物 Ｎ 恒 ａ 料 ＋ 知 ） 守 知 ＜ ： ｃ 向 （ＨＳＯ － ３）＋ ｃ （Ｈ２ＳＯ － ３ １ ）］ 溶液中通 ｃ ＋ ｃ （Ｈ ＋ ： ）＝ （ ｃ Ｎ （ ａ ＯＨ ）＝ － ）③ （Ｃ 。 Ｈ 由 ３Ｃ ① ＯＯ ③ Ｈ 式 ）＋ 推知 （ＣＨ ｃ （ ３Ｃ Ｎ Ｏ ａ ＋ Ｏ ）＞ ） ｃ ② （Ｃ ； ｌ － ）； ｐ 把 Ｈ＝ ② ７ 、③ Ｄ． ０．１０ ｍｏｌ·Ｌ ＣＨ３ＣＯＯＮａ ＨＣｌ： （Ｎａ ） ＞ 式代入 中可得ｃ ｃ － 故 正确 ｃ ｃ － ① （ＣＨ３ＣＯＯＨ）＝ （Ｃｌ ）， Ｄ 。 （ＣＨ３ＣＯＯＨ）＝ （Ｃｌ ） ２（２０１５四川理综，６，６分）常温下 将等体积 等物质的量浓度 ｃ 答案 － Ｄ ｃ Ａ 项 ２－ ， 依 ｃ 据电荷 － 守 其 恒 中 可 ｃ 得 ｃ ＋ （ＮＨ ｃ ＋ ４）＋ ｃ － （Ｈ 所 ＋ ） 以 ＝ ． 的 所得 ＮＨ 滤 ４Ｈ 液 ＣＯ３ 与 Ｎａ 下 Ｃｌ 列 溶 关 液 于 混 滤 合 液 ， 析 中 ， 出 的 部 离 分 子 Ｎ 浓 ａ 、 Ｈ 度 Ｃ 关 Ｏ３ 系 晶 不 体 正 ， 过 确 滤 的 ， （ＨＣＯ３）＋２ （ＣＯ３ ）＋ （ＯＨ ）， （Ｈ ）＝ （ＯＨ ）， ｐＨ＜７。 ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－ 项 向 溶液中通入 是 ∙∙∙ （ＮＨ４）＝ （ＨＣＯ３）＋２ （ＣＯ３ ）。 Ｂ ， ＮａＨＳＯ３ （ ） 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１５０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） Ｋ 项不正确 Ｗ －７ ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ，Ｄ 。 Ａ．ｃ ＋ ＜１．０×１０ ｍｏｌ／Ｌ ５（２０１６课标Ⅰ，２７，１５分）元素铬 在溶液中主要以 ３＋ 蓝 （Ｈ ） ． （Ｃｒ） Ｃｒ （ Ｂ． ｃ （Ｎａ ＋ ）＝ ｃ （ＨＣＯ － ３）＋ ｃ （ＣＯ ２ ３ － ）＋ ｃ （Ｈ２ＣＯ３） 紫色 ）、Ｃｒ（ＯＨ） － ４（ 绿色 ）、Ｃｒ２Ｏ ２ ７ － （ 橙红色 ）、ＣｒＯ ２ ４ － （ 黄色 ） 等形式 ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ － ｃ － ｃ ２－ 存在 为难溶于水的灰蓝色固体 回答下列问题 Ｃ． （Ｈ ）＋ （ＮＨ４）＝ （ＯＨ ）＋ （ＨＣＯ３）＋２ （ＣＯ３ ） 。 Ｃｒ（ＯＨ）３ 。 ： Ｄ． 答 ｃ （ 案 Ｃｌ － ）＞ Ｃ ｃ （Ｎ 根 Ｈ ＋ ４ 据 ）＞ 题 ｃ （ 意 Ｈ 可 ＣＯ 知 － ３）＞ 过 ｃ （ 滤 ＣＯ 后 ２ ３ － 的 ） 滤液中应有较多量的 （１） 入 Ｃｒ ３＋与 Ａｌ ３ 溶 ＋的 液 化 直 学 至 性 过 质 量 相 可 似 观 。 察 在 到 Ｃ 的 ｒ２（ 现 ＳＯ 象 ４） 是 ３ 溶液中逐滴加 ， ＮａＯＨ ， Ｋ 及少量的 项正确 项 Ｗ ｃ － 滤 ＮＨ４Ｃｌ ＮａＨＣＯ３，Ｄ ；Ａ ，ｃ ＋ ＝ （ＯＨ ）， （Ｈ ） 液 ｐＨ＜７， 则ｃ （ＯＨ － ）＜１．０×１０ －７ ｍｏｌ／Ｌ， 正确 ；Ｂ 项符合物料守恒 ２－ 和 ２－ 在溶液中可相互转化 室温下 初始浓 度 。 关系 ， 正确 ；Ｃ 项根据电荷守恒有ｃ （Ｈ ＋ ）＋ ｃ （ＮＨ ＋ ４）＋ ｃ （Ｎａ ＋ ）＝ （２）Ｃ 为 ｒＯ４ Ｃｒ２Ｏ － ７ １的 溶液中ｃ 。 ２－ 随ｃ ， ＋ 的变 ｃ （ＯＨ － ）＋ ｃ （ＨＣＯ － ３）＋２ ｃ （ＣＯ ２ ３ － ）＋ ｃ （Ｃｌ － ）， 而ｃ （Ｃｌ － ）≠ ｃ （Ｎａ ＋ ）， 故 化 １ 如 ．０ 图 ｍ 所 ｏｌ 示 ·Ｌ Ｎａ２ＣｒＯ４ （Ｃｒ２Ｏ７ ） （Ｈ ） 错误 。 。 ３（２０１５天津理综，５，６分）室温下 将 固体溶 ． ， ０．０５ ｍｏｌ Ｎａ２ＣＯ３ 于水配成 溶液 向溶液中加入下列物质 有关结论正确 １００ｍＬ ， ， 的是 （ ） 加入的物质 结论 Ａ． ５０ｍＬ１ｍｏｌ·Ｌ －１ Ｈ２ＳＯ４ 反应结束后 ， ｃ （Ｎａ ＋ ）＝ ｃ （ＳＯ ２ ４ － ） 溶液中 ｃ （ＯＨ － ） 增大 Ｂ． ０．０５ｍｏｌＣａＯ ｃ － （ＨＣＯ３） Ｃ． ５０ｍＬＨ２Ｏ 由水电离出的ｃ （Ｈ ＋ ）· ｃ （ＯＨ － ） 不变 用离子方程式表示 溶液中的转化反应 Ｄ． ０．１ｍｏｌＮａＨＳＯ４ 固体 反应完全后 ， 溶液 ｐＨ 减小 ， ｃ （Ｎａ ＋ ） 不变 ① Ｎａ２ＣｒＯ４ 答案 Ｂ 项 与 刚好反 。 Ａ ，０．０５ ｍｏｌ Ｎａ２ＣＯ３ ０．０５ ｍｏｌ Ｈ２ＳＯ４ 由图可知 溶液酸性增大 ２－ 的平衡转化率 应生成 即所得溶液为 溶液 ｃ ＋ ② ， ，ＣｒＯ４ Ｎａ２ＳＯ４， Ｎａ２ＳＯ４ ， （Ｎａ ） ＝ 填 增大 减小 或 不变 根据 点数据 计算出该 ２ ｃ （ＳＯ ２ ４ － ）；Ｂ 项 ， 向含 ０．０５ ｍｏｌ Ｎａ２ＣＯ３ 的溶液中加入 ０．０５ ｍｏｌ 转 （ 化 “ 反应的 ”“ 平衡常 ” 数 “ 为 ”）。 Ａ ， ｃ － 。 得到 和 故 （ＯＨ ） 增大 项 加水稀释 升高温度 溶液中 ２－ 的平衡转化率减小 则该反应的 ＣａＯ， ＣａＣＯ３ ＮａＯＨ， ｃ － ；Ｃ ， ③ ， ＣｒＯ４ ， （ＨＣＯ３） Ｈ 填 大于 小于 或 等于 溶液 水的电离程度减小 由水电离出的 ｃ ＋ Δ ０（ “ ”“ ” “ ”）。 Ｎａ２ＣＯ３ ， ， （Ｈ ）· 在化学分析中采用 为指示剂 以 标准溶液 ｃ － 发生了改变 项 充分反应后所得溶液为 溶 （３） Ｋ２ＣｒＯ４ ， ＡｇＮＯ３ （ＯＨ ） ；Ｄ ， Ｎａ２ＳＯ４ 滴定溶液中 － 利用 ＋与 ２－ 生成砖红色沉淀 指示 液 溶液中ｃ ＋ 增大 Ｃｌ ， Ａｇ ＣｒＯ４ ， ， （Ｎａ ） 。 到达滴定终点 当溶液中 －恰好沉淀完全 浓度等于 。 Ｃｌ （ 考点二 沉淀溶解平衡及其应用 －５ －１ 时 溶液中ｃ ＋ 为 －１ １．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ ） ， （Ａｇ ） ｍｏｌ·Ｌ ， ４（２０１５浙江理综，１３，６分）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧 此时溶液中ｃ ２－ 等于 －１ 已知 ． （ＣｒＯ４ ） ｍｏｌ·Ｌ 。 （ 渣 主要成分为 不考虑其他杂质 制备七 的Ｋ 分别为 －１２和 －１０ （ Ｆｅ２Ｏ３、ＳｉＯ２、Ａｌ２Ｏ３， ） Ａｇ２ＣｒＯ４、ＡｇＣｌ ｓｐ ２．０×１０ ２．０×１０ ） 水合硫酸亚铁 设计了如下流程 价铬的化合物毒性较大 常用 将废液中的 （ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ）， ： （４）＋６ ， ＮａＨＳＯ３ 足量酸 → 固体 １ Ｃｒ２Ｏ ２ ７ － 还原成 Ｃｒ ３＋ ， 该反应的离子方程式为 烧渣 溶液 固体 溶液 试剂 Ｘ Ｎ控ａ制ＯＨ ｐＨ → ２ 答 案 蓝 紫 色 溶 液 变 浅 同 时 有 灰 蓝 色 。 沉淀生成 然后 → １ → （１） ， ， → 溶液 ２ →ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ 沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 下 溶 列 解 说 烧 法 渣∙ 不 选∙ 正 用∙ 确 足 的 量 是 硫酸 试剂 选用铁粉 （ ） （２ 小 ）① 于 ２ＣｒＯ ２ ４ － ＋２Ｈ ＋ 􀜩􀜑􀜨 Ｃｒ２Ｏ ２ ７ － ＋Ｈ２Ｏ ② 增大 １．０×１０ １４ Ａ． ， Ｘ ③ Ｂ． 固体 １ 中一定有 ＳｉＯ２， 控制 ｐＨ 是为了使 Ａｌ ３＋转化为 （３）２．０×１０ －５ ５．０×１０ －３ 进入固体 从 Ａｌ（ 溶 Ｏ 液 Ｈ）３ 得到 ２ 产品的过程中 须控制条件防 （４）Ｃｒ２Ｏ ２ ７ － ＋３ＨＳＯ － ３＋５Ｈ ＋ 􀪅􀪅 ２Ｃｒ ３＋ ＋３ＳＯ ２ ４ － ＋４Ｈ２Ｏ Ｃ． 止其氧化 ２ 和分解 ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ ， 解析 （１）Ｃｒ ３＋与 Ａｌ ３＋化学性质相似 ，Ｃｒ ３＋ （ 蓝紫色 ） 中加入 溶液 先生成 沉淀 灰蓝色 继续滴加 沉淀 若改变方案 在溶液 中直接加 至过量 得到的沉淀 ＮａＯＨ ， Ｃｒ（ＯＨ）３ （ ）， ， Ｄ． ， １ ＮａＯＨ ， 溶解 生成 － 绿色 用硫酸溶解 其溶液经结晶分离也可得到 ， Ｃｒ（ＯＨ）４（ ）。 ， ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ 溶液中的转化反应为 ２－ ＋ 答案 Ｄ （２） ①Ｎａ２ＣｒＯ４ ２ＣｒＯ４ ＋ ２Ｈ 􀜩􀜑􀜨 ２－ Ｃｒ２Ｏ７ ＋Ｈ２Ｏ。 酸性增大 平衡右移 ２－ 的平衡转化率增大 由题图知 ② ， ，ＣｒＯ４ 。 ， 点 ｃ ２－ －１ ｃ ２－ Ａ （Ｃｒ２Ｏ７ ）＝ ０．２５ ｍｏｌ·Ｌ ， （ＣｒＯ４ ）＝ （１．０－０．２５× －１ －１ ｃ ＋ －７ －１ 则平衡常数 ２）ｍｏｌ·Ｌ ＝０．５ｍｏｌ·Ｌ ，（Ｈ ）＝１．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， 综合上述信息可知 项均正确 由于 易被氧 ｃ ２－ Ａ、Ｂ ； ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ Ｋ （Ｃｒ２Ｏ７ ） ０．２５ １４ 化和分解 所以从溶液 中获得 须控制条件 ＝ｃ２ ２－ ｃ２ ＋ ＝ ２ －７ ２ ＝１．０×１０ 。 ， ２ ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ ，Ｃ （ＣｒＯ４ ）· （Ｈ ） ０．５ ×（１．０×１０ ） 正确 若在溶液 中直接加过量 得到 沉淀 升温 ２－ 的平衡转化率减小 说明平衡左移 即正反应为 ； １ ＮａＯＨ， Ｆｅ（ＯＨ）３ ， ③ ，ＣｒＯ４ ， ， 用硫酸溶解得到 溶液 经结晶分离得不到 放热反应 Ｈ Ｆｅ（ＯＨ）３ Ｆｅ２（ＳＯ４）３ ， ，Δ ＜０。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 １５１ ｃ ＋ Ｋ ｓｐ（ＡｇＣｌ） ２．０×１０ －１０ －１ －５ －１ 知识拓展 利用溶度积曲线解题时需要注意 ：（１） 对于组成形 （３） （Ａｇ ）＝ ｃ － ＝ －５ ｍｏｌ·Ｌ ＝２．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， 式不同的物质 不能根据溶度积数值直接比较其溶液中离子浓 （Ｃｌ ） １．０×１０ ， ｃ （ＣｒＯ ２ ４ － ）＝ Ｋ ｓｐ（ ｃ２ Ａ （ ｇ Ａ ２ ｇ Ｃ ＋ ｒ ） Ｏ４） ＝ （２ ２ ． ． ０ ０ × × １ １ ０ ０ － － ５ １２ ） ２ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＝５．０×１０ －３ ｍｏｌ·Ｌ －１ 。 度 中 大 ， 只 小 有 ， 需 曲 经 线 过 上 计 的 算 点 再 才 进 表 行 示 比 达 较 到 。 沉 （ 淀 ２） 溶 在 解 沉 平 淀 衡 溶 ， 解 曲 平 线 衡 上 的 方 图 的 像 点 （ Ｈ ４ Ｓ ） Ｏ Ｃ － ３ ｒ 作 ２Ｏ 还 ２ ７ － 原 被 剂 还 ， 原 被 成 氧化 Ｃｒ 为 ３＋ ， Ｓ Ｃ Ｏ ｒ ２ ４ 元 － ， 根 素 据 化 得 合 失 价 电 降 子 低 守 ， 作 恒 氧 、 原 化 子 剂 守 ， 恒 则 表 Ｑ ｃ 示 与 过 Ｋ ｓ 饱 ｐ 的 和 相 ， 下 对 方 大 的 小 点 ， 不 表 能 示 只 未 通 饱 过 和 Ｋ 。 ｓｐ 的 （３ 大 ） 是 小 否 判 生 断 成 。 沉淀取决于 及电荷守恒 即可得出反应的离子方程式 ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码２０８ 时间： 分钟 分值： 分 ４５ ９５ 一、选择题 每题 分 共 分 每小题只有一个选项正确 力的考查 注意选项 为解答的难点 （ ６ ， ３０ ， ） ， Ｃ、Ｄ 。 １（２０２０届河北衡水中学五调，７）在 为 的 溶液 ３（２０１９湖北八校二联，１２）常温下 下列溶液中的微粒浓度关 ． ｐＨ ３ ＦｅＣｌ３ 、ｐＨ ． ， 为 的 溶液和 为 的盐酸中由水电离出来的 ＋ 系不正确的是 １１ Ｎａ２ＣＯ３ ｐＨ ３ Ｈ （ ） 的浓度分别为ｃ ｃ ｃ 它们之间的关系是 的某酸式盐 的水溶液中 ｃ ＋ ｃ － １、 ２、 ３， （ ） Ａ．ｐＨ＝８．３ ＮａＨＢ ： （Ｎａ ）＞ （ＨＢ ）＞ ｃ ｃ ｃ ｃ ｃ ｃ ｃ ｃ ２－ Ａ． １＜ ２＜ ３ Ｂ． １＝ ２＞ ３ （Ｈ２Ｂ）＞ （Ｂ ） ｃ ｃ ｃ 无法判断 等物质的量浓度的 和 溶液中 ｃ ＋ ｃ ２－ Ｃ． １＞ ２＞ ３ Ｄ． Ｂ． Ｎａ２Ｓ ＮａＨＳ ： （Ｎａ ）＝２ （Ｓ ）＋ １ ． 答案 Ｂ ＦｅＣｌ３ 和 Ｎａ２ＣＯ３ 都可促进水的电离 ，ｐＨ 为 ３ 的 ｃ （ＨＳ － ） 溶液中水电离出来的 ＋的浓度为 －３ 为 溶液中滴加 溶液至恰好呈中性 ｃ ＋ ＦｅＣｌ３ Ｈ １０ ｍｏｌ／Ｌ，ｐＨ １１ Ｃ．ＮＨ４ＨＳＯ４ ＮａＯＨ ： （Ｎａ ）＞ 的 溶液中水电离出来的 ＋的浓度为 －３ 盐酸 ｃ ２－ ｃ ＋ ｃ － ｃ ＋ Ｎａ２ＣＯ３ Ｈ １０ ｍｏｌ／Ｌ； （ＳＯ４ ）＞ （ＮＨ４）＞ （ＯＨ ）＝ （Ｈ ） 抑制水的电离 ，ｐＨ 为 ３ 的盐酸中水电离出来的 Ｈ ＋的浓度为 Ｄ．０．１ ｍｏｌ／Ｌ ＮａＨ２ＰＯ４ 溶液中 ： ｃ （Ｎａ ＋ ）＝ ｃ （ＰＯ ３ ４ － ）＋ ｃ （ＨＰＯ ２ ４ － ）＋ ２ ． １ （ ０ ２ － ０ １１ ２０ ｍｏ 届 ｌ／ 河 Ｌ， 北 则 衡 ｃ １ 水 ＝ 中 ｃ ２＞ 学 ｃ ３ 五 。 调，３０）下列有关说法不正确的是 ３ ． 答 ｃ （ 案 Ｈ２ ＰＯ Ｂ － ４ ）＋ Ａ ｃ （ 项 Ｈ ， ３ Ｎ ＰＯ ａＨ ４） Ｂ 溶液的 ｐＨ＝８．３， 说明 ＨＢ －的水解程 （ ） 度大于电离程度 溶液中粒子浓度由大到小的顺序为ｃ ＋ 已知 可溶于 形成 向两支盛有 溶液的试管中 ， （Ｎａ ）＞ Ａ． 分别滴 Ｉ２ 加淀粉溶 Ｋ 液 Ｉ 和 ＫＩ３， 溶液 前者溶 Ｋ 液 Ｉ３ 变蓝 后者有黄 ， ｃ （ＨＢ － ）＞ ｃ （Ｈ２Ｂ）＞ ｃ （Ｂ ２－ ），Ａ 项正确 。 Ｂ 项 ， 等物质的量浓度 色沉淀 ， 说 在 明 溶 Ｋ 液 Ｉ３ 溶 中 液 存 中 Ａ 在 ｇ 存 Ｎ 沉 Ｏ 在 淀 ３ 平 溶 衡 解 ： ， Ｉ 平 － ３􀜩􀜑 衡 􀜨 Ｉ２＋Ｉ － ， ｃ 的 （Ｏ Ｎ Ｈ ａ２ － Ｓ ）＋ 和 ｃ （ Ｎ Ｈ ａ Ｓ Ｈ － Ｓ ）＋ 溶 ２ ｃ 液 （Ｓ 中 ２－ 的 ）， 电 由于 荷 溶 守 液 恒 呈 式 碱 为 性 ｃ ， （ ｃ （ Ｎ Ｏ ａ ＋ Ｈ ） － ＋ ）＞ ｃ （ ｃ （ Ｈ Ｈ ＋ ＋ ） ） ＝ ， Ｂ．Ｃ ｃ Ｃ （ ｒ ｒ （ ３ Ｃ ＋ （ ｒ Ｏ ３ ａ ＋ Ｈ ｑ ） ） ） · ３ ＋ ｃ３ ３ （ Ｏ Ｏ Ｈ Ｈ － － （ ） ａ ＝ ｑ １ ） ０ ， － 常 ３２ ， 温 要 下 使 ， ｃ Ｃ （ ｒ Ｃ （ ｒ ３ Ｏ ＋ ） Ｈ ： 降 ） Ｃ ３ 至 ｒ 的 （Ｏ １ 溶 ０ Ｈ － 度 ） ５ ３ ｍ （ 积 ｏ ｓ ｌ ） ／ Ｋ Ｌ 􀜩􀜑 ｓ ， ｐ 溶 􀜨 ＝ 故 ＮａＯ ｃ （ Ｈ Ｎ 以 ａ ＋ 物 ）＞ 质 ｃ （ 的 ＨＳ 量 － ） 之 ＋ 比 ２ ｃ （ １ Ｓ ∶ ２－ １ ）， 混 Ｂ 合 项 ， 错 发 误 生 。 的 Ｃ 所 反 项 得 应 ， 溶 若 为 液 Ｎ ２Ｎ 呈 Ｈ Ｈ ４ 酸 Ｈ ４Ｈ Ｓ 性 Ｏ ＳＯ ４ ４ 与 若 ＋ 液的 应调至 ２ＮａＯＨ􀪅􀪅（ＮＨ４）２ＳＯ４＋Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ， ； 与 以物质的量之比 混合 发生的反应为 ｐＨ ５ Ｃ． 已 度 知 为 ： Ｋ ｓｐ（Ａｇ － Ｃ ４ ｌ）＝１．８× 的 １０ －１０ ， Ｋ ｓｐ（ 溶 Ａｇ 液 ２Ｃ 滴 ｒＯ 入 ４） 等 ＝２ 体 ．０ 积 ×１ 浓 ０ －１ 度 ２ ， 均 将 为 浓 Ｎ Ｎ 碱 Ｈ Ｈ 性 ４ ４ Ｈ Ｈ Ｓ Ｓ Ｏ Ｏ ４ ４＋２Ｎ Ｎ ａ ａ Ｏ Ｏ Ｈ 溶 Ｈ 􀪅 液 􀪅 中 Ｎ 滴 ａ２ 加 ＳＯ４＋ＮＨ３ 溶 · １ ∶ 液 Ｈ ２ ２ 至 Ｏ＋ 呈 Ｈ 中 ２ ， Ｏ 性 ， 所 则 得溶液呈 １ 同 ．０ 沉 ×１ 淀 １ ０ ０ －４ × 且 ｍ １０ ｏｌ／Ｌ ｍ 的 ｏｌ／ Ｋ Ｌ 沉 Ｃｌ 淀 和 先 Ａ Ｋ ｇ 产 Ｎ ２Ｃ Ｏ 生 ｒ ３ Ｏ４ 的混合溶液中产生两种不 ｎ （ＮＨ ， ４ Ｎ Ｈ Ｈ Ｓ ４ Ｏ Ｈ ４ Ｓ ） Ｏ ∶ ４ ｎ （ＮａＯＨ）＜１ Ｎ ∶ ａ １ Ｏ ， Ｈ 溶液由 Ｎａ２ＳＯ４、（ ， ＮＨ４ １ ） ∶ ２Ｓ ２ Ｏ ＜ ４ 和 混合而成 溶液中粒子浓度由大到小的顺序为 Ｄ．２ 乘 ５ 积 ℃ 不 时 一 ， ， 溶 定 Ａ 液 等 ｇ 中 ２ 于 Ｃ 水 ｒＯ １０ 电 ４ －１ 离 ４ 出的ｃ （Ｈ ＋ ） 和水电离出的ｃ （ＯＨ － ） 的 根 ｃ （ 据 Ｎ Ｎ ａ Ｈ 物 ＋ ） ３ 料 · ＞ ｃ 守 Ｈ （Ｓ ２ 恒 Ｏ Ｏ ２ ４ 有 － ）＞ ｃ ｃ （ＮＨ ＋ ＋ ４ ， ）＞ ｃ ｃ （ＯＨ － ） － ＝ ｃ （ ｃ Ｈ ＋ ），Ｃ ２ 项 － 正确 ｃ 。 Ｄ ３－ 项 ， ２ 答案 Ｃ 向两支盛有 溶液的试管中 分别滴加淀粉溶 （Ｎａ ）＝ （Ｈ２ＰＯ４）＋ （ＨＰＯ４ ）＋ （ＰＯ４ ）＋ ． 液和 溶液 前者溶液 Ｋ 变 Ｉ３ 蓝 后者有黄色 ， 沉淀 可知溶液中 ｃ （Ｈ３ＰＯ４），Ｄ 项正确 。 含碘单 Ａｇ 质 ＮＯ 、 碘 ３ 离子 ， ， 则 ＫＩ３ 溶液中 ， 存在平衡 ：Ｉ － ３􀜩􀜑􀜨 ， Ｉ２＋Ｉ － ， 故 Ａ 的 方 组 法 成 技 ， 巧 分 析 确 溶 定 液 溶 中 液 存 中 在 粒 的 子 平 浓 衡 度 ， 分 大 清 小 主 关 次 系 （ 时 如 ， 首 Ａ 先 项 确 ＨＢ 定 － 溶 的 液 水 ３ －３２ 解程度大于电离程度 注意弱酸 弱碱的电离和盐的水解程 正确 要使ｃ ３＋ 降至 －５ ｃ － １０ ）， 、 ； （Ｃｒ ） １０ ｍｏｌ／Ｌ， （ＯＨ ）＝ －５ ｍｏｌ／Ｌ＝ 度是微弱的 巧用电荷守恒 物料守恒和质子守恒 质子守恒 １０ ， 、 （ －９ 则ｃ ＋ －５ 溶液的 应调至 故 式可由电荷守恒式和物料守恒式推出 １０ ｍｏｌ／Ｌ， （Ｈ ）＝ １０ ｍｏｌ／Ｌ， ｐＨ ５， Ｂ ）。 －１０ ４（２０１９河北邯郸一模，１１）硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物 正确 生成 需要的银离子浓度为１．８×１０ ． －６ ； Ａｇ 生 Ｃｌ 成 需 要 的 ０．５ 银 ×１０ 离 －４ ｍ 子 ｏｌ／ 浓 Ｌ＝ 度 ３．６ 为 × 质 如 ， 图 常温 下 下 列说 －ｌｇ 法 ｃ （ 正 Ｂａ 确 ２＋ 的 ） 随 是 －ｌｇ ｃ （ＣＯ ２ ３ － ） 或 －ｌｇ ｃ （ＳＯ ２ ４ － ） 的变化趋势 １０ ｍｏｌ／Ｌ， Ａｇ２ ＣｒＯ４ ， （ ） －１２ ２．０×１０ －４ 则混合溶液中产生两种不 －４ ｍｏｌ／Ｌ＝２×１０ ｍｏｌ／Ｌ， ０．５×１０ 同沉淀 且 沉淀先产生 故 错误 时 溶液及纯水 ， ＡｇＣｌ ， Ｃ ；２５ ℃ ， 中Ｋ 相同 酸 碱溶液中水的电离受到抑制 可水解的盐溶液 Ｗ ， 、 ， 中水的电离受到促进 在酸 碱溶液中水电离出的ｃ ＋ 和水 ， 、 （Ｈ ） 电离出的ｃ － 的乘积一定小于 －１４ 故 正确 （ＯＨ ） １０ ， Ｄ 。 解题思路 本题考查难溶电解质的溶解平衡 水的电离等 掌 、 ， 握化学平衡 Ｋ 的计算等为解题的关键 侧重对分析与应用能 、 ｓｐ ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１５２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 趋势线 表示硫酸钡 当稀释至 均为 时 溶液中ｃ － ｃ － Ａ． Ａ Ｂ． ｐＨ ３ ， （ＣｌＯ２）＞ （ＭｎＯ４） 常温下 Ｋ －１１ Ｖ Ｂ． ， ｓｐ（ＢａＣＯ３）＝１×１０ 在 时 溶液满足 ｃ ２－ Ｃ． ０≤ｐＨ≤５ ，ＨＭｎＯ４ ｐＨ＝ｌｇ Ｖ 将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中 此时溶液中的 （ＣＯ３ ） ０ Ｃ． ， ｃ ２－ ＝１０ 常温下 浓度均为 －１的 和 溶液的 （ＳＯ４ ） Ｄ． ， ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＣｌＯ２ ＮａＭｎＯ４ 在硫酸钡悬浊液中 若要使 的硫酸钡完全转化成碳 Ｄ． ， ０．１ ｍｏｌ ｐＨ：ＮａＭｎＯ４＞ＮａＣｌＯ２ 酸钡 则需要加入碳酸钠的物质的量至少为 ６ 答案 Ｃ 项 ｎ ｎ 分别用 －１ ， ０．１ ｍｏｌ ． Ａ ， （ＨＣｌＯ２）＝ （ＨＭｎＯ４）， １ ｍｏｌ·Ｌ ４ 答案 Ｃ 负对数数值越大 离子浓度越小 根据硫酸钡的 的 溶液中和 消耗 溶液的体积相同 故 错误 ． ， ， ＮａＯＨ ， ＮａＯＨ ， Ａ ；Ｂ 溶解度比碳酸钡的小 可知趋势线 表示硫酸钡 项错误 从 项 当稀释至 均为 时 两溶液中分别存在电荷守恒 ， Ｂ ，Ａ ； ， ｐＨ ３ ， ： 趋势线 Ａ 取一点计算可知 Ｋ ｓｐ（ＢａＣＯ３）＝ １０ －１０ ×１＝１×１０ －１０ ，Ｂ ｃ （Ｈ ＋ ）＝ ｃ （ＯＨ － ）＋ ｃ （ＣｌＯ － ２）、 ｃ （Ｈ ＋ ）＝ ｃ （ＯＨ － ）＋ ｃ （ＭｎＯ － ４）， 溶液 ｃ ２－ Ｖ 项错误 将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中 （ＣＯ３ ） 中ｃ － ｃ － 故 错误 项 时 ； ， ｃ ２－ ＝ （ＣｌＯ２）＝ （ＭｎＯ４）， Ｂ ；Ｃ ，ｌｇ Ｖ ＋１＝ １ ， （ＳＯ４ ） ０ Ｋ －１ 溶液中ｃ ＋ －１ 说明 为 ｓｐ（ＢａＣＯ３） 项正确 要使 沉淀完全转化为 １ ｍｏｌ·Ｌ ＨＭｎＯ４ （Ｈ ）＝１ ｍｏｌ·Ｌ ， ＨＭｎＯ４ Ｋ ｓｐ（ＢａＳＯ４） ＝ １０，Ｃ ； ＢａＳＯ４ 强酸 在 时 溶液满足 Ｖ 故 正确 加入碳酸钠的物质的量应大于 项错误 ， ０≤ｐＨ≤５ ，ＨＭｎＯ４ ｐＨ＝ｌｇ Ｖ ， Ｃ ； ＢａＣＯ３， ０．１ ｍｏｌ，Ｄ 。 ０ ５（２０１９湖北部分重点中学起点考试，１３） 时 二元弱酸 项 常温下 水解 浓度均为 －１的 ． ２９８ Ｋ ， Ｄ ， ，ＮａＣｌＯ２ ， ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＣｌＯ２ 溶液中含 微粒的分布分数如图所示 下列叙述正确的是 和 溶液的 故 错误 Ｈ２Ｘ Ｘ 。 ＮａＭｎＯ４ ｐＨ：ＮａＭｎＯ４＜ＮａＣｌＯ２， Ｄ 。 ７ （２０１９ 河南郑州一检，１５） 向浓度均为 的 （ ） ． ０．０１０ ｍｏｌ／Ｌ 和 的混合溶液中逐滴加入 的 Ｎａ２ＣｒＯ４、ＮａＢｒ ＮａＣｌ ０．０１０ ｍｏｌ／Ｌ 溶液 已知 Ｋ －１０ Ｋ ＡｇＮＯ３ ［ ｓｐ（ＡｇＣｌ）＝ １．７７×１０ ， ｓｐ（Ａｇ２ＣｒＯ４）＝ －１２ Ｋ －１３ 为砖红色 下 １．２１×１０ ， ｓｐ（ＡｇＢｒ）＝ ５．３５×１０ ，Ａｇ２ＣｒＯ４ ］。 列叙述正确的是 （ ） 原溶液中ｎ ＋ Ａ． （Ｎａ ）＝０．０４０ ｍｏｌ 可用作 溶液滴定 －或 －的指示剂 Ｂ．Ｎａ２ＣｒＯ４ ＡｇＮＯ３ Ｃｌ Ｂｒ 生成沉淀的先后顺序是 Ａ． 溶液 ｐＨ 由 １ 升至 ２．６ 时主要发生的反应是 Ｈ３Ｘ ＋ ＋ＯＨ － 􀪅􀪅 Ｃ． 出现 沉淀时 溶 Ａ 液 ｇＢ 中 ｒ、Ａ ｃ ｇ２Ｃ － ｒＯ４、 ｃ ＡｇＣｌ － Ｈ２Ｘ＋Ｈ２Ｏ Ｄ． Ａｇ２ＣｒＯ４ ， （Ｃｌ ） ∶ （ Ｂｒ ）＝１７７ ∶ ５３５ Ｃ Ｂ ． ． Ｎ Ｈ ａ ２ Ｈ Ｘ Ｘ 的 溶 第 液 二 中 步 ： 电 ｃ （ 离 Ｈ ＋ 平 ）＜ 衡 ｃ （ 常 Ｏ 数 Ｈ － Ｋ ） ａ２（Ｈ２Ｘ） 为 １０ －４ ７ ． 沉 答 淀 案 时 Ｂ 溶 溶液 液 体 中 积 ｃ 未知 ＋ ， 无法 Ｋ ｓｐ 计 （Ａ 算 ｇＣ ｎ ｌ （ ） Ｎａ １ ＋ ） ．７ ， ７ 故 ×１ Ａ ０ － 错 １０ 误 ； 析出 Ｄ． 向该溶液中滴加 ＮａＯＨ 溶液 ， 当溶液呈中性时 ： ｃ （Ｎａ ＋ ）＝ ，ＡｇＣｌ （Ａｇ ）＝ ｃ （Ｃｌ － ） ＝ ０．０１０ ｍｏｌ／Ｌ＝ ２ ｃ （Ｘ ２－ ） －８ 溶液中 ｃ ＋ Ｋ ｓｐ（ＡｇＢｒ） ５ 答案 Ａ 根据题图可知 当溶液 由 升至 时 ＋ １．７７ × １０ ｍｏｌ／Ｌ， ＡｇＢｒ （Ａｇ ） ＝ ｃ － ＝ ． ， ｐＨ １ ２．６ ，Ｈ３Ｘ （Ｂｒ ） 电 转 正 离 化 确 平 为 ； 当 衡 Ｈ ｐ ２ 常 Ｈ Ｘ 数 ， ＝ 其 ７ Ｋ 离 时 ａ２（ 子 ， Ｈ 溶 方 ２Ｘ 液 程 ） 中 ＝ 式 ｃ ｃ （ 为 （ Ｈ Ｈ ｃ ＋ Ｈ Ｘ （ ） ３ － Ｈ · Ｘ ） Ｘ ＝ ＋ ｃ － ＋ （ ｃ ） Ｘ Ｏ （ Ｈ ２ Ｘ － ） － ２－ 􀪅 ＝ ）， 􀪅 １ 即 ０ Ｈ －７ Ｈ ２ ， Ｘ Ｂ ２Ｘ ＋ 项 Ｈ 的 ２ 错 Ｏ 第 误 ， 二 Ａ ； 步 项 由 ５ é ë êê ． Ｋ ３ ０ ５ ｓ ． ｐ ｃ × ０ （ （ １ １ Ａ Ｃ ０ ０ ｇ ｒ － ２ Ｏ １ Ｃ ３ ２ ４ ｒ － ｍ Ｏ ） ｏ ４ ｌ ） ／ ù û úú Ｌ １ ＝ ／２ ５ ＝ ．３ ( ５ １ × ． １ ２ ０ ０ １ ． － × ０ １ １ １ １ ０ ０ ｍ － ｏ １２ ｌ／ ) Ｌ １ ， ／２ Ａ ｍ ｇ２ ｏ Ｃ ｌ／ ｒ Ｌ Ｏ４ ＝ 溶 １．１ 液 × 中 １０ － ｃ ５ （ ｍ Ａｇ ｏｌ ＋ ／ ） Ｌ ＝ ， 题图可知 当 －含量较高时 溶液显酸性 即 溶液呈酸 ｃ ＋ 越小 则越先生成沉淀 所以产生沉淀的先后顺序为 ， ＨＸ ， ， ＮａＨＸ （Ａｇ ） ， ， 性 溶液中ｃ ＋ ｃ － 项错误 溶液呈中性时 根据电 － － ２－ 可用 作 溶液滴定 －或 －的 ， （Ｈ ）＞ （ＯＨ ），Ｃ ； ， Ｂｒ 、Ｃｌ 、ＣｒＯ４ ， Ｎａ２ＣｒＯ４ ＡｇＮＯ３ Ｃｌ Ｂｒ 荷守恒有 ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－ ｃ － 且 指示剂 故 正确 错误 出现 沉淀时 溶液中 （Ｎａ ）＋ （Ｈ ）＝ （ＨＸ ）＋２ （Ｘ ）＋ （ＯＨ ）， ， Ｂ 、Ｃ ； Ａｇ２ＣｒＯ４ ， ｃ ＋ ｃ － 则ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－ 项错误 ｃ － ｃ － 故 错误 （Ｈ ）＝ （ＯＨ ）， （Ｎａ ）＝ （ＨＸ ）＋２ （Ｘ ），Ｄ 。 （Ｃｌ ） ∶ （Ｂｒ ）＝１７７０ ∶ ５．３５， Ｄ 。 解题技巧 根据题图中微粒分布分数与溶液 的关系判断 ８（２０１９山东济南三模改编）某温度下 向 －１ ｐＨ ． ， １０ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ 一定 范围内发生的反应 根据特殊点对应的 计算电离 溶液和 －１ 溶液中分别滴加 ｐＨ ； ｐＨ ＮａＣｌ １０ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ Ｋ２ＣｒＯ４ 平衡常数 ； 根据图像及电荷守恒等判断离子浓度关系 。 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＡｇＮＯ３ 溶液 。 滴加过程中 ｐＭ［－ｌｇ ｃ （Ｃｌ － ） 或 二、选择题 每题 分 共 分 每小题有一个或两个选项正确 ｃ ２－ 与所加 溶液体积之间的关系如图所示 已知 （ ６ ， １８ ， ） －ｌｇ （ＣｒＯ４ ）］ ＡｇＮＯ３ 。 ６ ． （２０１９安徽定远一模，１２）常温时 ，１ｍｏｌ·Ｌ －１的 ＨＣｌＯ２ 和 １ｍｏｌ· Ａｇ２ＣｒＯ４ 为红棕色沉淀 。 下列说法错误的是 （ ） －１的 两种酸溶液 起始时的体积均为Ｖ 分别向两溶 Ｌ ＨＭｎＯ４ ， ０， 液中加水进行稀释 稀释后溶液体积为Ｖ 所得曲线如图所示 ， ， 。 下列说法正确的是 （ ） 该温度下 Ｋ －８ Ａ． ， ｓｐ（Ａｇ２ＣｒＯ４）＝４×１０ Ａ． 稀释前分别用 １ ｍｏｌ·Ｌ －１的 ＮａＯＨ 溶液中和 ， 消耗 ＮａＯＨ 溶 Ｂ．ａ１、ｂ、ｃ 三点所示溶液中ｃ （Ａｇ ＋ ）：ａ１＞ｂ＞ｃ 液的体积 若将上述 溶液浓度改为 －１ 则 点会平移 ：ＨＭｎＯ４＞ＨＣｌＯ２ Ｃ． ＮａＣｌ ０．２ ｍｏｌ·Ｌ ， ａ１ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 １５３ 至 点 ａ２ 用 标准溶液滴定 溶液时 可用 溶液作 Ｄ． ＡｇＮＯ３ ＮａＣｌ ， Ｋ２ＣｒＯ４ 指示剂 ８ 答案 ＡＢ 向 －１ 溶液和 ． １０ ｍＬ ０． １ ｍｏｌ · Ｌ ＮａＣｌ －１ 溶 液 中 分 别 滴 加 １０ ｍＬ０．１ ｍｏｌ · Ｌ Ｋ２ＣｒＯ４ －１ 溶液 当加入 溶液时 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＡｇＮＯ３ ， １０ ｍＬ ＡｇＮＯ３ ，ＮａＣｌ 恰好完全反应 加入 溶液时 恰好完全反 ， ２０ｍＬＡｇＮＯ３ ，Ｋ２ＣｒＯ４ 应 因此 点所在曲线表示 溶液中的变化曲线 点所 ， ａ１ ＮａＣｌ ，ｂ、ｃ 在曲线表示 溶液中的变化曲线 点时恰好反应生成 Ｋ２ＣｒＯ４ 。 ｂ 由题图可知 此时 ｃ ２－ 则溶液中 Ａｇ２ＣｒＯ４， ， －ｌｇ （ＣｒＯ４ ） ＝ ４．０， ｃ ２－ －４ －１ ｃ ＋ －４ －１ 该温度下 （ＣｒＯ４ ）＝１×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， （Ａｇ ）＝２×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， ， 图 Ｋ ｃ ２－ ｃ２ ＋ －１２ 故 错误 点时 ２ 恰 ｓｐ 好 （Ａ 反 ｇ２ 应 ＣｒＯ 生 ４） 成 ＝ Ａ （ ｇ Ｃ Ｃ ｒ ｌ Ｏ ， ４ 由 ） 题 × 图 （Ａ 可 ｇ 知 ） ， ＝ 此 ４× 时 １０ －ｌｇ ｃ ， （Ｃｌ Ａ － ）＝４．９ 。 ， 则 ａ１ 溶液 ① 数 （ＣＨ３ＣＯＯ）２Ｐｂ· ｎ Ｈ２Ｏ 中结晶水数目ｎ ＝ （ 填整 中ｃ － －４．９ －１ ｃ ＋ －４．９ －１ 点 ）。 （Ｃｌ ）＝１×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， （Ａｇ ）＝１×１０ ｍｏｌ·Ｌ ；ｂ 间分解产物为铅的氧化物和一种有机物 则 时溶液中ｃ ＋ －４ －１ 点时 过量 充分 ②１００～２００ ℃ ， （Ａｇ ）＝２×１０ ｍｏｌ·Ｌ ；ｃ Ｋ２ＣｒＯ４ ， 该有机物为 写分子式 反应后溶液中ｃ ２－ 约为原溶液的 １ 则 ｃ ２－ 称取一定质 量的 固 （ 体 用蒸馏 ） 水 。 配制成室温时的饱和 （ＣｒＯ４ ） ４ ， （ＣｒＯ４ ）＝ （４） ＰｂＩ２ ， 溶液 准确移取 饱和溶液分次加入阳离子交 －１２ ， ２５．００ ｍＬ ＰｂＩ２ ０．０２５ ｍｏｌ·Ｌ －１ ， ｃ （Ａｇ ＋ ） ＝ ４ ０ × ． １ ０ ０ ２５ ｍｏｌ · Ｌ －１ ＝ １．６ × 换树脂 ＲＨ 中 ， 发生 ：２ＲＨ（ｓ）＋Ｐｂ ２＋ （ａｑ）􀪅􀪅 Ｒ２Ｐｂ（ｓ）＋ １０ －５ ｍｏｌ·Ｌ －１ ， 所以 ｂ 点溶液中的ｃ （Ａｇ ＋ ） 最大 ， 故 Ｂ 错误 。 温 ２Ｈ ＋ （ａｑ）， 用锥形瓶接收流出液 ， 最后用蒸馏水淋洗树脂至 度不变 氯化银的溶度积不变 若将题述 溶液浓度改为 流出液呈中性 将洗涤液合并到锥形瓶中 加入 滴酚 ， ， ＮａＣｌ ， ， ２～３ ０．２ ｍｏｌ·Ｌ －１ ， 平衡时 ，－ｌｇ ｃ （Ｃｌ － ）＝４．９， 但需要的硝酸银溶液的 酞溶液 ， 用 ０．００２ ５００ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＮａＯＨ 溶液滴定 ， 到滴定终 体积变成原来的 倍 因此 点会平移至 点 故 正确 点时用去氢氧化钠标准溶液 则室温时 的 由上述分析可知 ， ２ 当溶 ， 液中同 ａ 时 １ 存在 Ｃｌ －和 Ｃ ａ ｒＯ ２ ２ ４ － 时 ， ， 加 Ｃ 入硝酸 。 探 Ｋ ｓｐ 究 为 浓 度 对 碘 化 铅 沉 。 淀溶解平 ２ 衡 ０． 的 ００ 影 ｍ 响 Ｌ， ＰｂＩ２ 银溶液 －先沉淀 因此用 标准溶液滴定 溶液 （５） 。 ，Ｃｌ ， ＡｇＮＯ３ ＮａＣｌ 该化学小组根据所提供试剂设计实验 来说明浓度对沉淀 时 可用 溶液作指示剂 滴定至终点时 会生成红棕色 ， ， Ｋ２ＣｒＯ４ ， ， 溶解平衡的影响 沉淀 故 正确 。 Ａｇ２ＣｒＯ４， Ｄ 。 试剂 饱和溶液 饱和溶液 饱和溶液 三、非选择题 共 分 ：ＮａＩ 、ＮａＣｌ 、ＦｅＣｌ３ 、ＰｂＩ２ 饱和溶液 悬浊液 （ ４７ ） ９（２０２０届河北衡水中学二调，９） 分 亮黄色粉末 是 、ＰｂＩ２ 。 ． 生产新型敏化太阳能电池的敏化 （ 剂 １６ ） 甲 Ｐｂ 胺 Ｉ２ 铅 （ 碘的原料 合 ） 成 信息提示 ：Ｐｂ ２＋和 Ｃｌ －能形成较稳定的 ＰｂＣｌ ２ ４ － 配离子 。 ——— ， 请填写下表的空白处 的实验流程如图 ： ＰｂＩ２ １： 实验内容 实验方法 实验现象及原因分析 取 饱和溶液 现象 出现黄色沉 ＰｂＩ２ ： 碘离子浓度增 少量于一支试管 淀 溶液中ｃ － 增 ① ， （Ｉ ） 大对平衡的影响 中 再滴入几滴 大 使Ｑ 大于 ， ， ｃ ＰｂＩ２ 饱和溶液 的Ｋ ＮａＩ ｓｐ 现象 ： 铅离子浓度减 原因 ② ： 小对平衡的影响 图 １ 将铅块制成铅花的目的是 （１） 现象 黄色浑浊消失 ③ ： 。 在 悬浊液中 写出反应的离子方 铅花用 －１的硝酸溶解 至少需消耗 ＰｂＩ２ （２）３１．０５ ｇ ５．００ ｍｏｌ·Ｌ ， 滴入几滴 饱 程式 －１硝酸 ＦｅＣｌ３ ： ５．００ ｍｏｌ·Ｌ ｍＬ。 和溶液 取一定质量 ｎ 样品在 气氛中加热 （３） （ＣＨ３ＣＯＯ）２ 固 Ｐｂ 体 · 样 Ｈ 品 ２Ｏ 的剩余质量 Ｎ２ ， 测得样品固体残留率 随温 ９ 答案 增大与酸的接触面积 加快反应速率 （固体样品的起始质量×１００％） ． （１） ， 度的变化如图 所示 已知 样品在 时已完全失去结 （２）８０ ２ （ ： ７５ ℃ 晶水 ）。 （３）①３ ②Ｃ４Ｈ６Ｏ３ －９ （４）４．０００×１０ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１５４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 溶液 溶液 （５） ＨＮＯ３ Ｈ２ＳＯ４ 物质 实验内容 实验方法 实验现象及原因分析 Ｎａ２ＳＯ３ 溶液 Ｐｂ ↓ Ｏ、 Ｐｂ（Ｎ ↓ Ｏ３）２ 过滤 → Ｘ 三盐基 少 管 取 中 量 Ｐｂ 于 Ｉ 再 ２ 悬 一 加 浊 支 入 液 少 试 原 现象 因 ： ： 黄 形 色 成 浑 Ｐ 浊 ｂＣ 消 ｌ ２ ４ － 失 ， 导致溶液 铅 膏 水 → 浆 液 ↓ ↑溶 过 液 滤 → → Ｐ 滤 ｂ 液 ＣＯ Ａ ３ →溶液 → Ｎａ Ｐ Ｏ ｂ Ｈ ↑ ＳＯ 溶 ４ 液 过 滤→ → 硫 滤 酸 液 铅 Ａ ， 中ｃ ２＋ 减小 使Ｑ 小于 Ｎａ２ＣＯ３ 量 ＮａＣｌ 饱 和 （ 的 Ｐｂ Ｋ ） ， ｃ 已知 ： Ｋ ｓｐ（ＰｂＳＯ４）＝１．８２×１０ －８ ， Ｋ ｓｐ（ＰｂＣＯ３）＝１．４６×１０ －１３ 。 溶液 ＰｂＩ２ ｓｐ 请回答下列问题 ： 铅离子和碘离 加入 溶液的目的是 子浓度都减小 ＰｂＩ２ ＋ ２Ｆｅ ３＋ ＋ ４Ｃｌ － 􀪅􀪅 （１） Ｎａ２ＣＯ３ 浆 液 中 转 化 为 对平衡的影响 ＰｂＣｌ ２ ４ － ＋２Ｆｅ ２＋ ＋Ｉ２ 的 离 子 方 程 式 是 ； ＰｂＯ２ ＰｂＣＯ３ 解析 反应物接触面积越大 反应速率越快 将铅块制 （１） ， ， 。 成铅花增大反应物接触面积 则反应速率加快 从滤液 中可提取出一种含结晶水的钠盐副产品 若测 ， 。 （２） Ａ ， 定该晶体中结晶水的含量 所需的仪器有 三脚架 托盘 铅的物质的量为 ３１．０５ ｇ 根据反应 ， ： 、 （２）３１．０５ ｇ ２０７ ｇ·ｍｏｌ －１ ＝０．１５ ｍｏｌ， 天平 、 瓷坩埚 、 干燥器 、 酒精灯 ， 还需要的仪器有 （ 填序号 ） 方程式 可知消耗 。 ３Ｐｂ＋８ＨＮＯ３􀪅􀪅３Ｐｂ（ＮＯ３）２＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ 坩埚钳 泥三角 烧杯 蒸发皿 Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ． 的ｎ ８ 则硝酸溶液的体积为 物质 是一种可以循环利用的物质 该物质是 （ＨＮＯ３）＝ ０．１５ ｍｏｌ× ＝０．４ ｍｏｌ， （３） Ｘ ， ， ３ 若其中残留 ２－ 过多 循环利用时可能出现的问题是 ０．４ ｍｏｌ÷５．００ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＝０．０８ Ｌ＝８０ ｍＬ。 ＳＯ４ ， 假设样品的起始质量为 根据固体残留率的公式 （３）① １００ ｇ， 可知 时剩余固体为 生成水的质量为 。 ，７５ ℃ ８５．７５ ｇ， １００ ｇ－ 用硝酸溶解 时 浸出率与温度 硝酸的浓度 ８５．７５ ｇ＝１４．２５ ｇ， 则醋酸铅与水的物质的量之比为 １ ∶ ３， 则 （４） 关系如图所示 ＰｂＯ、ＰｂＣＯ３ ， 、 ｎ 。 ＝３。 铅的氧化物质量为 醋酸铅的物质的量为 ② ５８．８４ ｇ， ８５．７５ ｇ ８５．７５ 根据铅原子守恒 铅的氧化物 －１ ＝ ｍｏｌ， ， ３２５ ｇ·ｍｏｌ ３２５ 的物质的量为８５．７５ 此氧化物的摩尔质量为 （ＰｂＯｘ） ｍｏｌ， ３２５ ５８．８４ ｇ －１ 则此氧化物为 根据原子守恒可 ＝２２３ ｇ·ｍｏｌ ， ＰｂＯ， ８５．７５ ｍｏｌ 浓度 ｃ ｃ 填 大于 小于 或 等于 温度 ３２５ ： １ ２（ “ ”“ ” “ ”）。 知有机物的分子式为 高于Ｔ 时 浸出率降低最有可能的原因是 Ｃ４Ｈ６Ｏ３。 ０℃ ， （４） ｎ （Ｈ ＋ ）＝ ｎ （ＮａＯＨ）＝ ０．００２ ５００ ｍｏｌ·Ｌ －１ ×２０．００×１０ －３ Ｌ＝ 。 若铅膏的质量为 假设浆液中 和 全部转 ５．０００×１０ －５ ｍｏｌ （５） 化为 且 ７８ ｇ 未 ， 发生反应 硝 Ｐｂ 酸 Ｏ２ 溶解 ＰｂＳＯ４ ＰｂＣＯ３， ＰｂＯ ； ＰｂＯ、ＰｂＣＯ３ ｎ ２＋ １ ｎ ＋ －５ 时共收集到 标准状况 最后获得 ［Ｐｂ （ａｑ）］＝ ２ （Ｈ ）＝２．５００×１０ ｍｏｌ 则铅膏 ５ 中 ．６ Ｌ ＣＯ 的 ２（ 质量分数为 ）， 假 ９０ 设 ．９ 流 ｇ ｃ ２＋ ２．５００×１０ －５ ｍｏｌ －３ －１ 程 Ｐｂ 中 ＳＯ 原 ４， 料无损失 Ｐ 小 ｂＯ 数点后保留一位数 字 ％（ （Ｐｂ ）＝ －３ ＝１．０００×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， ）。 ２５．００×１０ Ｌ １０ 答案 除标注外每空 分 将 转化为更难溶的 Ｋ ｓｐ（ＰｂＩ２）＝ ｃ （Ｐｂ ２＋ ）· ｃ２ （Ｉ － ）＝４ ｃ３ （Ｐｂ ２＋ ）＝４×（１．０００×１０ －３ ） ３ ＝ ． 以 （ 便酸浸出 提高 ２ 铅的 ）（ 利 １） 用率 ＰｂＳＯ４ ２－ ２－ －９ ＰｂＣＯ３， ， ＰｂＯ２＋ＳＯ３ ＋ＣＯ３ ＋ ４．０００×１０ 。 ２－ － 取 悬浊液少量于一支试管中 再加入少量 饱 Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＰｂＣＯ３＋ＳＯ４ ＋２ＯＨ （５）② ＰｂＩ２ ， ＮａＣｌ 和溶液 ， 形成 ＰｂＣｌ ２ ４ － ， 导致溶液中ｃ （Ｐｂ ２＋ ） 减小 ， 平衡正向移动 ， （２）ＡＢ 分 浸出时部分铅离子与 ２－ 结合生成 碘化铅溶解 导致黄色浑浊消失 （３）ＨＮＯ３（１ ） ＳＯ４ ， 。 阻碍反应继续进行 合理即可 在 悬浊液中滴入几滴 饱和溶液 发生氧化还原反 ＰｂＳＯ４， （ ） ③ ＰｂＩ２ ＦｅＣｌ３ ， 小于 分 硝酸挥发和分解速率加快 （４） （１ ） 应 ３＋ － ２－ ２＋ 溶液中 ｃ ２＋ ＰｂＩ２＋２Ｆｅ ＋４Ｃｌ 􀪅􀪅 ＰｂＣｌ４ ＋２Ｆｅ ＋Ｉ２， （Ｐｂ ）、 （５）１４．３ ｃ － 均减小 平衡正向移动 碘化铅溶解 导致黄色浑浊消失 解析 加入 溶液 可将 转化为更难溶的 （Ｉ ） ， ， ， 。 （１） Ｎａ２ＣＯ３ ， ＰｂＳＯ４ 知识拓展 影响化学平衡移动的因素 增大反应物 减小生成 以便酸浸出 提高铅的利用率 浆液中 转化为 ： （ ＰｂＣＯ３， ， ； ＰｂＯ２ 物 浓度 平衡正向进行 增大生成物 减小反应物 浓度 平衡 的离子方程式是 ２－ ２－ ） ， ； （ ） ， ＰｂＣＯ３ ＰｂＯ２＋ＳＯ３ ＋ＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 ＰｂＣＯ３＋ 逆向进行 。 ＳＯ ２ ４ － ＋２ＯＨ － 。 （３） 分析流程可知 ，ＰｂＯ 和 ＰｂＣＯ３ 在硝酸的作 １０（２０１９湖北七市教研协作体联考，２７） 分 铅蓄电池的 用下转化成 中加稀 转化成 ． （１４ ） Ｐｂ（ＮＯ３）２，Ｐｂ（ＮＯ３）２ Ｈ２ＳＯ４ 阴 阳极填充物又被称为铅膏 主要含 是 和硝酸 因此 为 可循环利用 硝酸 、 （ ＰｂＯ、ＰｂＯ２、ＰｂＳＯ４）， ＰｂＳＯ４ ， Ｘ ＨＮＯ３，ＨＮＯ３ 。 （４） 废旧铅蓄电池需要回收的部分 通过回收铅膏可制备聚氯乙 浓度越大 浸出率越高 温度升高 可导致硝酸挥发和分解速 ， ， ； ， 烯塑料的热稳定剂三盐基硫酸铅 组成可表示为 率加快 从而导致浸出率降低 和 中加入硝 （ ３ＰｂＯ· ， 。 （５）ＰｂＯ ＰｂＣＯ３ 其工艺流程如下 酸 可以得到硝酸铅溶液 同时放出二氧化碳气体 ｎ ＰｂＳＯ４·Ｈ２Ｏ）， ： ， ， ， （ＣＯ２）＝ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 １５５ 出 消除 尾气的化学方程式 ５．６Ｌ 根据碳原子守恒知 碳酸铅是 ＣｅＯ２ ＣＯ ： ＝０．２５ｍｏｌ， ， ０．２５ ｍｏｌ， ２２．４Ｌ／ｍｏｌ 。 最后获得 即 根据 原子守恒知 １１ 答案 将矿石粉碎成细颗粒 分 通入大量空 ９０．９ ｇ ０．３ ｍｏｌ ＰｂＳＯ４， Ｐｂ ，ＰｂＯ ． （１） （２ ） 的物质的量是 的质量分数 气 分 ０．３ ｍｏｌ－０．２５ ｍｏｌ＝０．０５ ｍｏｌ，ＰｂＯ （２ ） 为０．０５ ｍｏｌ ７ × ８ ２ ｇ ２３ ｇ／ｍｏｌ ×１００％≈１４．３％。 （２）Ｃ 随 ｅＯ 着 ２＋４ ｃ Ｈ ＋ ＋ＳＯ ２－ ２ ４ － 􀪅 增 􀪅 大 ［Ｃｅ 水 ＳＯ 层 ４］ 中 ２＋ ＋２Ｈ２ ４＋ Ｏ 与 （２ 分 ） ２－ 结合成 １１（２０１８安徽合肥二模，２７） 分 二氧化铈 是一种重 （３） （ＳＯ４ ） ， Ｃｅ ＳＯ４ ． 要的稀土化合物 以氟碳铈 （１ 矿 ７ 主 ） 要含 （ＣｅＯ 为 ２） 原料制备 ［ＣｅＳＯ４］ ２＋ ， 导致萃取平衡向生成 ［ＣｅＳＯ４］ ２＋的方向移动 ， Ｄ减 小 分 的一种工艺 。 流程如下 （ ＣｅＣＯ３Ｆ） （３ ） ＣｅＯ２ ： ａ 分 稀硫酸 萃取剂 （４）ｂ３（２ ） Ｈ２ＳＯ４、Ｈ２Ｏ２ ＮＨ４ＨＣＯ３ ↓ ４＋ ３＋ ＋ 分 氟 铈 碳 矿→ 氧 焙 化 烧→ 浸 过 出 滤 、 → 萃 ↓ 取 → 反 ↓ 萃取 → 水层 （ ↓ 含 Ｃｅ ３＋ ） ……→ＣｅＯ２ １ （ ． ５ ０ ） × ２ １ Ｃ ０ ｅ －６ ｍ ＋Ｈ ｏｌ ２ · Ｏ Ｌ ２ － 􀪅 １ （ 􀪅 ２ 分 ２Ｃ ） ｅ ＋Ｏ２↑＋２Ｈ （２ ） ｘ ｘ 分 水↓层 有↓机层 （６）２ ＣＯ＋ＣｅＯ２ 􀪅􀪅ＣｅＯ２（１－ ｘ ）＋２ ＣＯ２（２ ） 浸↓渣 解析 根据题给信息 ４＋能与 ２－ 结合成 ２＋ 已知 ：ⅰ．Ｃｅ ４＋能与 Ｆ －结合成 ［ＣｅＦｘ］ （４－ ｘ ）＋ ， 也能与 ＳＯ ２ ４ － 结合成 得出 ，Ｃ ｅＯ （ ２ ２） 与稀 Ｈ２ＳＯ４ 反应 Ｃｅ 的离子方 ＳＯ 程 ４ 式为 Ｃｅ ［ Ｏ Ｃ ２ ｅ ＋ ＳＯ ４Ｈ ４］ ＋ ＋ ２＋ ［ ⅱ 不 Ｃ ． 能 ｅ 在 ＳＯ 硫 ４］ 酸 ； 体系中 Ｃｅ ４＋能被萃取剂 ［（ＨＡ）２］ 萃取 ， 而 Ｃｅ ３＋ Ｓ （ Ｏ ４） ２ ４ － 反 􀪅 应 􀪅 Ｃ ［ ｅ（ Ｃ Ｂ ｅＳ Ｆ Ｏ ４） ４］ ３（ ２＋ ｓ ＋ ） ２ ＋ Ｈ ３Ｋ ２Ｏ ＋ （ 。 ａｑ）􀜑􀜩􀜨３ＫＢＦ４（ｓ）＋Ｃｅ ３＋ （ａｑ） 的 ⅲ． 常 ； 温下 ，Ｃｅ２（ＣＯ３）３ 饱和溶液浓度为 １．０×１０ －６ ｍｏｌ·Ｌ －１ 。 平 衡 常 数 Ｋ ＝ ｃ ｃ （ ３ Ｃｅ ３ ＋ ＋ ） ＝ ｃ ｃ （ ３ Ｃｅ ３ ＋ ＋ ）· ｃ ｃ ３ ３ （ＢＦ － － ４） ＝ 回答下列问题 （Ｋ ） （Ｋ ）· （ＢＦ４） ： Ｋ ａ 氧化焙烧 过程中可以加快反应速率和提高原料利用率 ｓｐ［Ｃｅ（ＢＦ４）３］ （１）“ ” Ｋ３ ＝ ｂ３。 的方法是 写出 ｓｐ（ＫＢＦ４） 、 （ ２ 萃取 后的有机层中含 ４＋ 根据流程图可知 加入 种即可 （５）“ ” Ｃｅ ， ， ）。 将 ４＋还原成 ３＋ 则 被氧化成 结合原子守 写出 氧化焙烧 产物 与稀 反应的离子方程 Ｈ２Ｏ２ Ｃｅ Ｃｅ ， Ｈ２Ｏ２ Ｏ２， （２） 式 “ ” ＣｅＯ２ Ｈ２ＳＯ４ 恒 、 电荷守恒以及溶液呈酸性 ， 写出离子方程式 ：２Ｃｅ ４＋ ＋Ｈ２Ｏ２ （３）“ 萃 ： ＋ 取 ” Ｄ 时 表 存 示 在 反 ４＋ 应 分 ： 别 Ｃ ｅ 在 ４＋ 有 ＋ ｎ 机 （ Ｈ 层 Ａ 中 ） ２ 与 􀜩􀜑 水 􀜨 层 。 Ｃ 中 ｅ（ 存 Ｈ 在 ２ ｎ －４ 形 Ａ 式 ２ ｎ） 的 ＋ 􀪅 １０ 􀪅 －６ ｍ ２ ｏ Ｃ ｌ ｅ · ３＋ ＋ Ｌ Ｏ －１ ２ ， ↑ Ｃｅ ＋ ２ ２ （ Ｈ ＣＯ ＋ 。 ３） Ｃ ３ ｅ 的 ２（ 溶 ＣＯ 解 ３） 平 ３ 饱 衡 和 为 溶 Ｃｅ 液 ２（ 的 ＣＯ 浓 ３） 度 ３（ 为 ｓ） １ 􀜩􀜑 ．０ 􀜨 × 在 浓 ４Ｈ 度 起 。 之 始 比 料 （ 液 Ｄ 中 ＝ Ｃ ｃ 加 ｅ ［ ｃ ｛ Ｃ 入 ［ ｅ（ Ｃ 不 Ｈ ｅＳ 同 ２ ｎ Ｏ －４ ４ 量 Ａ ］ ２ ２ 的 ＋ ｎ） ｝ ］ ）。 保持 以 其 改 他 变 条 水 件 层 不 中 变 的 ， ２ ｃ Ｌ ３ Ｃ －１ ｅ 、 ３ ｃ ＋ （ （ ２ ａ － Ｃ ｑ Ｏ ） ２ ３ ＋ － ） ３Ｃ ＝ Ｏ ３ ２ ３ ． － ０ （ － × ａ ６ ｑ １ ２ ） ０ ， －６ 则 ｍ 饱 ｏｌ 和 · 溶 Ｌ －６ －１ 液 ， ３ Ｋ 中 ｓｐ［ ｃ Ｃ （ ｅ Ｃ ２（ ｅ Ｃ ３ － ＋ Ｏ ２ ） ８ ３） ＝ 当 ３］ ２． ＝ ０× ｃ ３ ２ ＋ １ （ 沉 ０ Ｃ －６ 淀 ｅ ３ ｍ ＋ 完 ） ｏｌ · · 全 Ｎａ２ＳＯ４ （ＣＯ３）＝（２．０×１０ ） ×（３．０×１０ ） ＝１．０８×１０ ； Ｃｅ ｃ （ＳＯ ２ ４ － ）， Ｄ随起始料液中ｃ （ＳＯ ２ ４ － ） 增大而减小的原因是 时 ， ｃ （ＣＯ ２ ３ － ）＝ ３ Ｋ ｓｐ［ ｃ Ｃ ２ ｅ２（Ｃ ３＋ Ｏ３）３］ ＝ ３ １．０８×１ － ０ ５ －２８ ２ ｍｏｌ·Ｌ －１ ≈１．０２６× （Ｃｅ ） （１×１０ ） －６ －１ －６ －１ １０ ｍｏｌ·Ｌ ≈１．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ 。 根据 是汽车尾气净化催化剂的关键成分 它能在 。 （６） “ＣｅＯ２ ， 浸渣经处理可得 加入 溶液发生如下反 还原气氛中供氧 在氧化气氛中耗氧 具有还原性 可知 （４） Ｃｅ（ＢＦ４）３， ＫＣｌ ， ”，ＣＯ ， 应 ：Ｃｅ（ＢＦ４）３（ｓ）＋３Ｋ ＋ （ａｑ）􀜩􀜑􀜨３ＫＢＦ４（ｓ）＋Ｃｅ ３＋ （ａｑ）。 若 ＣｅＯ２ 消除 ＣＯ 尾气时应供氧 ， 反应的化学方程式为 ＣｅＯ２＋ 的 一定 平 温 衡 度 常 时 数 ， Ｋ Ｃｅ（ＢＦ４）３、ＫＢ 用 Ｆ４ ａ 的 ｂ Ｋ 表 ｓｐ 分 示 别为ａ 、 ｂ ， 则该反应 ２ 归 ｘ Ｃ 纳 Ｏ 总 􀪅 结 􀪅Ｃ 沉 ｅＯ 淀 ２（ 转 １－ ｘ ） 化 ＋２ 规 ｘ Ｃ 律 Ｏ 的 ２。 应用 ＝ （ 、 ）。 反萃取 中加 发生的主要反应的离子方程式为 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 在难溶物质 （５）“ ” Ｈ２Ｏ２ 在 反萃取 后所得水 （ 的 １ 饱 ） 和溶液中 溶解度小的沉淀会转化成溶解度 。 更小的沉淀 。 “ ” ， 。 沉 层 淀 中 ， 加 当 入 Ｃ １ ｅ ． ３ ０ ＋沉 ｍｏ 淀 ｌ· 完 Ｌ 全 －１的 时 ［ Ｎ ｃ Ｈ （ ４ Ｃ Ｈ ｅ Ｃ ３＋ Ｏ ） ３ ＝ 溶 １× 液 １０ ， － 产 ５ ｍ 生 ｏｌ Ｃ · ｅ２ Ｌ （ － Ｃ １ ］ Ｏ ， ３ 溶 ）３ 溶 用 液 沉 中 淀 的 法 离 除 子 杂 浓 不 度 可 小 能 于 将杂 １× 质 １０ 离 －５ 子 ｍ 全 ｏｌ· 部 Ｌ 除 －１ 去 时 ， ， 一 沉 般 淀 认 已 为 经 残 完 留 全 在 。 液中ｃ 是 （Ｃ 汽 Ｏ ２ ３ 车 － ） 尾 约 气 为 净 化 催 化 剂 的 关 键 。 成分 它能在还原气 （ 较 ２ 大 ） 溶 的 解 沉 度 淀 较小 例 的 如 沉 在 淀 ， 在一定 的 条 饱 件 和 下 溶 也 液 可 中 以 加 转 入 化 高 成 浓 溶 度 解 的 度 （６） 氛 Ｃｅ 中 Ｏ２ 供氧 在氧化气氛中耗氧 在尾气消 ， 除过程中发生 溶液 。 ： 可以 Ｂａ 转 ＳＯ 化 ４ 成溶解度较大的 ， 。 Ｎａ２ＣＯ３ ，ＢａＳＯ４ ＢａＣＯ３。 着 ｘ ｘ 的循环 写 ＣｅＯ２ 􀜩􀜑􀜨 ＣｅＯ２（１－ ｘ ）＋ Ｏ２↑（０≤ ≤０．２５） 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１５６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 专题十 原子结构与化学键 元素周期律与元素周期表 内容 原子结构与化学键 元素周期表与元素周期律 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 了解原子的构成及原子序数 核电荷数 质子 １． （ ） （ 、 ） １． 、 、 掌握元素周期律的实质 课 数 中子数 核外电子数之间的关系 ２． 、 、 以第 周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律 标 了解原子核外电子排布规律 ３． ３ ， ２． 与原子结构的关系 解 解读 了解元素 核素和同位素的含义 ３． 、 以 和 族为例 掌握同一主族内元素性质递变规 读 了解化学键的定义 ４． ⅠＡ ⅦＡ ， ４． 律与原子结构的关系 了解离子键 共价键的形成 ５． 、 了解金属 非金属元素性质的递变规律以及在周期表中 掌握电子式的书写方法 ５． 、 ６． 的位置 本专题知识在高考中的命题形式通常有两种 一种是通过观察 比较图表中数据的变化趋势 总结出有关 考情分析 ： 、 ， 规律 再运用于解题 另一种是以文字形式给出信息 先进行元素的推断 再以所得元素为载体进行考查 ， ； ， ， 试题往往以原子结构或元素化合物性质为突破口进行元素推断 然后综合考查元素周期律 化学键 常见 备考策略 ， 、 、 物质的性质等专题十 原子结构与化学键 元素周期律与元素周期表 １５７ ５化学键与物质类别的关系 对应学生用书 ． 起始页码７０ 考点一 原子结构与化学键 １原子的构成及各微粒之间的数量关系 ． 原子的构成 （１） ì {质子 Ｚ个 决定元素的种类 原子 Ａ í ï ï 原子核 中子 （ （ Ａ － Ｚ ） 个 ： ）： 决定同位素的种类 特别提示 ① 离子化合物中一定含有离子键，离子键只能 （ＺＸ）ï核外电子 Ｚ个 最外层电子数决定元素的 存在于离子化合物中。 î ï （ ）： 化学性质 共价键可存在于离子化合物、共价化合物和单质中。 ② 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如 ；熔融 各微粒间的数量关系 ③ ＮａＣｌ （２） 状态下不能导电的化合物是共价化合物，如 。 Ａ 表示质量数为Ａ 质子数为Ｚ的一个原子 ＨＣｌ ＺＸ 、 。 ６化学键的表示方法———电子式 核电荷数 核内质子数 原子核外电子数 ． ａ． ＝ ＝ ； 概念 在元素符号周围用 或 来代表原子的最外 质量数 Ａ 质子数 Ｚ 中子数 Ｎ （１） ： “·” “×” ｂ． （ ）＝ （ ）＋ （ ）； 层电子 价电子 的式子 离子所带电荷数 质子数 核外电子总数 （ ） 。 ｃ． ＝｜ － ｜。 ２ ． 原子核外电子排布 ａ． 原子 ：Ｎａ Ｎａ×，Ｃｌ · · Ｃ · ｌ · · ·· 简单离子 ＋ ＋ － · ·· · － ｂ． ：Ｎａ Ｎａ ，Ｆ ［·Ｆ·］ ·· 离子化合物 · ·· · － ２＋ · ·· · － ｃ． ：ＭｇＣｌ２ ［·Ｃｌ·］ Ｍｇ ［·Ｃｌ·］ ·· ·· ３ ． 元素、核素、同位素的概念及相互关系 Ｎａ２Ｏ Ｎａ ＋ ［ · · · · Ｏ · · · · ］ ２－ Ｎａ ＋ Ｎａ２Ｏ２ Ｎａ ＋ ［ · · · Ｏ · · · · Ｏ · · · ］ ２－ Ｎａ ＋ ·· ·· 非金属单质及共价化合物 ｄ． ：Ｎ２ ∶ Ｎ︙︙Ｎ∶ ·· · · Ｈ２Ｏ Ｈ·Ｏ·Ｈ ·· ·· ·· · · · Ｈ２Ｏ２ Ｈ·Ｏ··Ｏ··Ｈ ４离子键、共价键的比较 ·· ． 考点二 元素周期表与元素周期律 共价键 离子键 非极性键 极性键 阴 阳离子通过静电 一、元素周期表 、 原子间通过共用电子对 电子云 概念 作用所形成的化 （ １元素周期表的结构 重叠 而形成的化学键 ． 学键 ） {第一周期 种元素 ：① ２ 短周期 第二周期 种元素 成键粒子 阴 、 阳离子 原子 周期 ì ï ï 第三周期 ：② ８ 种元素 成键实质 阴 、 阳离子的静电作用 共 偏向 用 任 电 何 子 一 对 方 不 原 偏 共 子 用 向 电 一 子 方 对 元 ì ï ï （ 横 ７ 行 个 ）î í ï ï 长周期 ì í ï ï第 第 五 四 周 周 期 期 ： ： ： ⑤ ③ ④ １ ８ １ ８ ８ 种 种 元 元 素 素 素ï ï第六周期 种元素 活泼金属元素与活 不同种元素 周í ï ：⑥ ３２ 形成条件 泼非金属元素经电 同种元素原子 原 子 之 间 期ï î第七周期 ：⑦ ３２ 种元素 子得失 ， 形成离子键 之间成键 成键 表 î ï ï族 ì ï ï 主 副 族 族 ： 由 完 长 全 周 由 期 长 和 周 短 期 周 元 期 素 元 构 素 成 共 共 同构成 个 ， 共 副 ⑧ 族 ７ 个主族 个í ： ， ⑨ ７ 非金属单质 ； 某 共价化合物 纵 （１ 行 ８ ï ï 第 Ⅷ 族 ： 第 ⑩ ８ 、 ９ 、 １０ 三个纵行 形成的物质 离子化合物 些共价化合物 或 离 子 化 ） î 族 第 纵行 ０ ： 􀃊􀁉􀁓 １８ 或离子化合物 合物 ２元素原子最外层电子数与族的关系 ． 最外层电子数为 的元素 族 族 副族 （１） １～２ ：ⅠＡ 、ⅡＡ 、 、 族 ０ （Ｈｅ）。 最外层电子数在 之间的元素一定是主族元素 （２） ３～７ 。 ···· 最外层电子数为 的元素 族 除外 （３） ８ ：０ （Ｈｅ ）。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１５８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ３元素周期表的构成规律 续表 ． 同构规律 项目 同周期（左 右） 同主族（上 下） （１） → → 稀有气体原子与同周期非金属元素的阴离子 下周期金属 、 最高正化合价由 元素的阳离子 具有相同的电子层结构 ＋１ ， 。 除外 最 最高正化合价 主 同主族序数差规律 化合价 →＋７（Ｏ、Ｆ ）， ＝ （２） 低负化合价 族序数 除外 族元素随电子层数的增加 原子序数依次相差 ＝－（８－ （Ｏ、Ｆ ） 主族序数 ａ．ⅠＡ ， ２、８、 ） ８、１８、１８、３２； 金属性逐渐减弱 族元素随电子层数的增加 原子序数依次相差 ｂ．ⅡＡ ， ８、８、 元素的金属性 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 族元素依次差 １８、１８、３２；０ ８、８、１８、１８、３２、３２； 和非金属性 稀有气体元素除 非金属性逐渐减弱 族元素随电子层数的增加 原子序数依次相差 （ ｃ．ⅢＡ～ⅦＡ ， 外 ） ８、１８、１８、３２、３２。 对角线关系 阳离子氧化性逐渐 阳离子氧化性逐渐 （３） 离子的氧化性 增强 减弱 对角线元素 图中的 与 存在着相似性 如 与 、 （ Ａ Ｄ） ， Ｌｉ 还原性 阴离子还原性逐渐 阴离子还原性逐渐 与 等 但只适用于第二 三周期 这是由 性质 Ｍｇ、Ｂｅ Ａｌ ， 、 。 Ａ、Ｄ 减弱 增强 的原子半径相近引起的 。 ······ 气态氢化物稳 二、元素周期律 逐渐增强 逐渐减弱 定性 项目 同周期（左 右） 同主族（上 下） → → 最高价氧化物 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 碱性逐渐减弱 碱性逐渐增强 对应的水化物 电子层数 相同 逐渐增多 酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱 的酸碱性 逐渐减小 稀有气体 原子 原子半径 （ 逐渐增大 元素除外 呈增大趋势 结构 ） 第一电离能 （ⅡＡ、 逐渐减小 族元素除外 阳离子逐渐减小 阴 ⅤＡ ） ， 离子半径 离子逐渐减小 ， ｒ （ 阴 逐渐增大 电负性 逐渐增大 逐渐减小 离子 ｒ 阳离子 ）＞ （ ） 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 若 属于共价化合物 则该分子中原子个数比可能为 对应学生用书 Ｃ． Ｍ ， １ ∶ ２ 起始页码７１ 若 属于离子化合物 则该化合物中只存在离子键 Ｄ． Ｍ ， ２ 答案 Ｃ 题中没有指明 和 原子序数的相对大小 故无 ． Ｘ Ｙ ， 考点一 原子结构与化学键 法判断 与 的原子半径大小关系 项错误 若 和 处于 Ｘ Ｙ ，Ａ ； Ｘ Ｙ １一定条件下 氨气与氟气发生反应 不同周期 则 的水溶液不一定呈碱性 如 溶液呈中性 ． 其中 ， 分子构型与 相似 ：４ＮＨ 下 ３ 列 ＋３ 有 Ｆ２ 关 􀪅 说 􀪅 法 Ｎ 错 Ｆ３ 误 ＋ 项错误 ， 若 Ｍ 属于共价化合物 则该分 ， 子中 Ｃａ 原 Ｃｌ 子 ２ 个数比可能 ， ３ＮＨ４Ｆ， ＮＦ３ ＮＨ３ 。 Ｂ ； Ｍ ， 的是 为 如 项正确 若 属于离子化合物 则该 中只含极性共价键 （ ） 化合 １ 物 ∶ ２ 中 ， 不 Ｃ 一 Ｆ 定 ２ 􀪅􀪅 只 Ｃ 存 Ｆ２ 在 ，Ｃ 离子键 可 ； 能 Ｍ 还有共价键 如 ， Ａ．ＮＦ３ 既是氧化产物 又是还原产物 项错误 ， ， Ｎａ２Ｏ２，Ｄ Ｂ．ＮＦ３ ， 。 中既含有离子键 又含有共价键 拓展延伸 的学名为四氟乙烯 为制造新型的热塑 Ｃ．Ｎ 上 Ｈ 述 ４Ｆ 反应中 反应物和生 ， 成物均属于共价化合物 料 工程塑 料 ＣＦ 耐 ２ 􀪅􀪅 油 Ｃ 耐 Ｆ 低 ２ 温橡胶 新型灭火剂 ， 和抑雾剂的原料 Ｄ． ， 、 、 、 。 １ 答案 Ｄ 分子中只含极性共价键 正确 ３下列过程中 共价键被破坏的是 ． ＮＦ３ ，Ａ ； ． ， （ ） 失 － 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 气 ６ｅ ① ② ③ ④ＨＣｌ ↓ 体溶于水 冰融化 受热分解 氢氧化钠熔化 －３ ０ ＋３－１ －１ 既是氧化产物 又是还原产 ⑤ ⑥ＮＨ４Ｃｌ ⑦ ４ＮＨ３＋３Ｆ２􀪅􀪅ＮＦ３＋３ＮＨ４Ｆ，ＮＦ３ ， 溶于水 ↑ ↑ ⑧（ＮＨ４）２ＳＯ４ 得 － ３ｅ Ａ．④⑥ Ｂ．④⑥⑧ Ｃ．①②④⑤ Ｄ．①④⑥⑦ 得 － ３ 答案 Ａ 碘升华破坏的是分子间作用力 中没有 ３ｅ ． ① ；②、③ 物 正 确 属 于 离 子 化 合 物 电 子 式 为 化学键被破坏 气体溶于水 共价键被破坏 冰融化破 ， Ｂ ； ＮＨ４Ｆ ， ；④ＨＣｌ ， ；⑤ 坏的是范德华力 氢键 受热分解生成 和 离 · · Ｈ · · ＋ · ·· · － 正确 错误 子键 共价键均 、 被破 ； 坏 ⑥ＮＨ４Ｃｌ 熔化破坏 Ｎ 的 Ｈ 是 ３ 离 Ｈ 子 Ｃｌ， 键 ［Ｈ·Ｎ·Ｈ］ ［·Ｆ·］ ，Ｃ ，Ｄ 。 、 ；⑦ＮａＯＨ ； ·· ·· 溶于水破坏的是离子键 Ｈ ⑧（ＮＨ４）２ＳＯ４ 。 关联知识 两种非金属元素形成化合物时 非金属性强的显 ， 负价 非金属性弱的显正价 考点二 元素周期表与元素周期律 ， 。 ２ 已知 是元素周期表中前 号元素 二者原子序数相差 ４短周期主族元素 的原子序数依次增大 的最简单 ． Ｘ、Ｙ ２０ ， ３， ． Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ ，Ｗ 能形成化合物 下列说法正确的是 氢化物是天然气的主要成分 与 的最外层电子数之和等 Ｘ、Ｙ Ｍ， （ ） ，Ｗ Ｙ 若 和 处于同一周期 则 的原子半径肯定小于 的原 于 的最外层电子数 且 的最外层电子数均为偶 Ａ． Ｘ Ｙ ， Ｘ Ｙ Ｘ ， Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ 子半径 数 向 组成的一种化合物中加入盐酸 产生的气体能使 ； Ｘ、Ｙ、Ｚ ， 若 和 处于不同周期 则 溶于水所得溶液肯定呈碱性 品红溶液褪色 下列说法不正确的是 Ｂ． Ｘ Ｙ ， Ｍ 。 （ ） ∙∙∙ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十 原子结构与化学键 元素周期律与元素周期表 １５９ 与 同主族 的氢化物溶于水显酸性 Ａ．Ｚ Ｘ Ａ．Ｘ 的简单离子的电子层结构相同 的氧化物是离子化合物 Ｂ．Ｘ、Ｙ Ｂ．Ｙ 中只含有共价键 的氢化物比 稳定 Ｃ．ＷＺ２ Ｃ．Ｚ Ｈ２Ｏ 两种元素只能形成一种化合物 和 的氧化物都具有漂白性 Ｄ．Ｗ、Ｘ Ｄ．Ｘ Ｚ ４ 答案 Ｄ 由题意可知 为 为 为 为 ８ 答案 Ｂ 由题意可知 位于第三周期 位于第二周 ． Ｗ Ｃ，Ｘ Ｏ，Ｙ Ｍｇ，Ｚ Ｓ。 Ｏ、 ． Ｙ、Ｚ ，Ｘ 同属第 族元素 正确 ２－ ２＋的电子层结构相同 期 原子的最外层电子数为 则 为 为 为 Ｓ ⅥＡ ，Ａ ；Ｏ 、Ｍｇ ，Ｂ ，Ｚ ６， Ｚ Ｓ，Ｙ Ｍｇ，Ｘ Ｎ。 正确 的结构式为 只含共价键 正确 与 溶于水 水溶液显碱性 不正确 属于离子化合物 ；ＣＳ２ Ｓ􀪅􀪅Ｃ􀪅􀪅Ｓ， ，Ｃ ；Ｃ Ｏ ＮＨ３ ， ，Ａ ；ＭｇＯ ， 可形成 两种常见化合物 不正确 正确 非金属性 故稳定性 不正确 有 ＣＯ、ＣＯ２ ，Ｄ 。 Ｂ ； Ｏ＞Ｓ， Ｈ２Ｏ＞Ｈ２Ｓ，Ｃ ；ＳＯ２ ５主族元素 的原子序数依次增加 且均不大于 漂白性 没有漂白性 氮元素的氧化物没有漂白性 不 ． Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ ， ２０。 ，ＳＯ３ ， ，Ｄ 处于同周期 处于同主族 原子的最外层电 正确 Ｗ、Ｘ ，Ｗ、Ｙ ，Ｗ、Ｘ、Ｚ 。 子数之和为 的一种同素异形体容易自燃 下列说法错 关联知识 元素的非金属性越强 简单氢化物的稳定性越强 １３；Ｙ 。 ， ； 误的是 同一主族从上到下 元素的非金属性逐渐减弱 （ ） ， 。 的最高价氧化物可用作干燥剂 ９ 四种短周期元素在元素周 Ａ．Ｙ ．Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ 原子半径 期表中的相对位置如图所示 且四种 Ｗ Ｘ Ｂ． ：Ｚ＞Ｙ＞Ｗ＞Ｘ ， 形成的化合物中只含离子键 元素的原子最外层电子数之和为 Ｙ Ｚ Ｃ．Ｘ、Ｚ ２４。 的最高价氧化物对应的水化物属于强碱 下列说法错误的是 Ｄ．Ｚ （ ） ５ 答案 Ｃ 由题干信息知 为 处于同主族 则 为 单核阴离子的还原性 强于 ． ，Ｙ Ｐ；Ｗ、Ｙ ， Ｗ Ａ． Ｙ Ｘ 原子的最外层电子数之和为 则 为 为 的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 Ｎ；Ｗ、Ｘ、Ｚ １３， Ｘ Ｏ，Ｚ Ｃａ， Ｂ．Ｗ 或 为 为 项 的最高价氧化物为五氧化二磷 可 的最简单氢化物中稳定性最弱的是 Ｘ Ｆ，Ｚ Ｋ。 Ａ ，Ｙ ， Ｃ．Ｘ、Ｙ、Ｚ Ｙ 作干燥剂 故 正确 项 原子半径 故 正确 在元素周期表中 号元素与 位于同一主族 ， Ａ ；Ｂ ， ：Ｚ＞Ｙ＞Ｗ＞Ｘ， Ｂ ；Ｃ Ｄ． １１８ Ｚ 项 若 是 与 形成的过氧化钙中含有共价键 故 错 ９ 答案 Ｄ 设 原子最外层电子数为ｘ 则 原子最外层电 ， Ｘ Ｏ，Ｏ Ｃａ ， Ｃ ． Ｘ ， Ｙ 误 项 为钾或钙元素 最高价氧化物对应的水化物为氢氧 子数为ｘ 原子最外层电子数为ｘ 原子最外层电子数为 ；Ｄ ，Ｚ ， ，Ｚ ＋１，Ｗ 化钾或氢氧化钙 都是强碱 故 正确 ｘ 由题意可知ｘ ｘ ｘ ｘ ｘ 故 为 为 ， ， Ｄ 。 －１， ＋ ＋ ＋１＋ －１＝２４， ＝６， Ｘ Ｏ，Ｙ Ｓ，Ｚ ６ 是原子序数依次增大的五种短周期元素 它们可 为 为 非金属性 则氧化性 还原性 ２－ ．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｒ、Ｗ ， Ｃｌ，Ｗ Ｎ。 ：Ｓ＜Ｏ， ：Ｓ＜Ｏ２， ：Ｓ ＞ 组成离子化合物 和共价化合物 已知 同主 ２－ 项正确 与 反应生成 为离 Ｚ２Ｙ ＲＹ３、ＸＷ４， Ｙ、Ｒ Ｏ ，Ａ ；ＮＨ３ ＨＮＯ３ ＮＨ４ＮＯ３，ＮＨ４ＮＯ３ 族 同周期 下列说法正确的是 子化合物 项正确 非金属性 故 ，Ｚ、Ｒ、Ｗ 。 （ ） ，Ｂ ； ：Ｏ＞Ｓ，Ｃｌ＞Ｓ， Ｈ２Ｏ、Ｈ２Ｓ、ＨＣｌ 简单离子半径 中稳定性最弱的是 项正确 号元素位于元素周期表 Ａ． ：Ｒ＞Ｙ＞Ｚ Ｈ２Ｓ，Ｃ ；１１８ 气态氢化物沸点 第七周期 族 项错误 Ｂ． ：ＨｎＲ＞ＨｍＹ ０ ，Ｄ 。 氧化物对应的水化物酸性 关联知识 元素非金属性越强 单质的氧化性越强 对应阴离 Ｃ． ：Ｗ＞Ｒ ， ， 三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性 子的还原性越弱 Ｄ．Ｙ、Ｚ、Ｒ 。 ６ 答案 Ａ 根据题意可以判断 分别是碳 氧 １０ 是原子序数依次增大的短周期主族元素 的单质 ． Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｒ、Ｗ 、 、 ．Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ ，Ｘ 钠 硫 氯元素 项 同主族元素简单离子半径从上到下逐渐 经常作为保护气 这四种元素可以组成阴 阳离子个数比为 、 、 。 Ａ ， ， 、 增大 所以简单离子半径 电子层结构相同的简单离子半 的离子化合物 由 形成的一种化合物可与由 形 ， ：Ｒ＞Ｙ， １ ∶ １ 。 Ｙ、Ｚ Ｗ、Ｚ 径随着核电荷数增大而减小 所以简单离子半径 故简单 成的化合物反应 生成淡黄色固体 下列说法中不正确的是 ， ：Ｙ＞Ｚ， ， 。 离子半径 正确 项 气态氢化物沸点 ：Ｒ＞Ｙ＞Ｚ，Ａ ；Ｂ ， ：ＨｎＲ＜ＨｍＹ， （ ） 错误 项 都有多种氧化物 它们氧化物对应的水化 最简单气态氢化物的热稳定性 Ｂ ；Ｃ ，Ｒ、Ｗ ， Ａ． ：Ｙ＜Ｚ 物酸性没有一定的强弱关系 故 错误 项 三种元 的简单离子具有相同的电子层结构 ， Ｃ ；Ｄ ，Ｙ、Ｚ、Ｒ Ｂ．Ｘ、Ｙ 素组成的化合物的水溶液不一定显碱性 如 溶液显中 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 性 故 错误 ， Ｎａ２ＳＯ４ Ｃ．ＸＷ 与 ３ 属于同一周期 与 属于同一主族 ， Ｄ 。 Ｄ．Ｙ Ｘ ，Ｙ Ｚ ７已知 四种短周期主族元素在周期表中的 １０ 答案 Ａ 的化学性质稳定 常用作保护气 ． 相对位 ａ、 置 ｂ、 如 ｃ、 图 ｄ 所示 下列说法正确的是 ａ ｂ ． Ｎ２ 为淡黄色固体 可 ， 推知 为 ；Ｓ 为 Ｏ２＋２Ｈ 为 ２Ｓ Ａ． 原 ａ、 子 ｃ 两 半 元 径 素 大 的 小 最 顺 高 序 ， 正 为 价一定相等 （ ） ｃ ｄ 􀪅 Ｏ、 􀪅 Ｚ 为 ３Ｓ Ｓ ＋ ； ２ Ｎ Ｈ Ｈ ２Ｏ ４Ｈ ， Ｓ Ｓ Ｏ４ 中 ＮＨ ＋ ４ 与 Ｈ ， ＳＯ － ４ 个数 Ｗ 比为 Ｈ １ 、Ｘ ∶ １。 Ｎ 非 、 金 Ｙ 属 Ｂ． ｃ＞ｄ＞ｂ＞ａ 性 热稳定性 不正确 ３－和 ２－具有相同 两元素可能形成多种共价化合物 的 ： 电 Ｏ 子 ＞Ｓ 层 ， 结构 正 ： 确 Ｈ２Ｏ＞Ｈ２ 可 Ｓ， 使 Ａ 湿润的红 ；Ｎ 色石蕊 Ｏ 试纸变蓝 Ｃ．ａ、ｂ 两种元素气态氢化物的稳定性 正确 同周 ，Ｂ 期 ；Ｎ 同 Ｈ 主 ３ 族 正确 ，Ｃ Ｄ．ｃ、ｄ ：ｃ＞ｄ ；Ｎ、Ｏ ，Ｏ、Ｓ ，Ｄ 。 ７ 答案 Ｃ 项 若 依次为 元素 没有 １１短周期主族元素 的原子序数依次增大 与 形 ． Ａ ， ａ、ｂ、ｃ、ｄ Ｏ、Ｆ、Ｓ、Ｃｌ ，Ｏ ． Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ ，Ｗ Ｘ 最高正价 的最高正价为 价 项错误 项 原子半径由 成的某种化合物可用作水果的催熟剂 的氧化物为碱性氧 ，Ｓ ＋６ ，Ａ ；Ｂ ， ，Ｙ 大到小的顺序为 项错误 项 若 依次为 化物 三种元素的最外层电子数之和为 下列说法 ｃ＞ｄ＞ａ＞ｂ，Ｂ ；Ｃ ， ａ、ｂ、ｃ、ｄ ，Ｘ、Ｙ、Ｚ １１。 元素 与 可形成 中正确的是 Ｎ、Ｏ、Ｐ、Ｓ ，Ｎ Ｏ Ｎ２Ｏ、ＮＯ、Ｎ２Ｏ３、ＮＯ２、Ｎ２Ｏ４、 （ ） 等共价化合物 项正确 项 非金属性 两种 原子半径 Ｎ２Ｏ５ ，Ｃ ；Ｄ ， ：ｃ＜ｄ，ｃ、ｄ Ａ． ：Ｗ＜Ｘ＜Ｙ＜Ｚ 元素气态氢化物稳定性 项错误 简单氢化物的稳定性 ：ｃ＜ｄ，Ｄ 。 Ｂ． ：Ｘ＜Ｚ ８短周期元素 的原子序数依次增大 其原子的最外层电 形成的某种化合物常用作萃取剂 ． Ｘ、Ｙ、Ｚ ， Ｃ．Ｗ、Ｘ 子数之和为 和 位于相邻周期 原子最外层电子 和 形成的含氧酸盐均可使酚酞溶液变红 １３。 Ｘ Ｙ、Ｚ ，Ｚ Ｄ．Ｙ Ｚ 数是 原子内层电子数的 倍 是 原子最外层电子数的 １４ 答案 Ｃ 与 形成的某种化合物可用作水果的催熟 Ｘ ３ ， Ｙ ３ ． Ｗ Ｘ 倍 下列说法正确的是 剂 此化合物为 因为原子序数依次增大 所以 为 。 （ ） ， Ｃ２Ｈ４， ， Ｗ Ｈ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１６０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 为 的氧化物为碱性氧化物 则 可能为 或 性弱于 则 的稳定性比 稳定性强 如果 为 Ｘ Ｃ；Ｙ ， Ｙ Ｎａ Ｍｇ；Ｘ、 Ｓ， Ｈ２Ｓ ＣＨ４ ， Ｚ Ｐ，Ｃ 三种元素的最外层电子数之和为 如果 为 则 的非金属性强于 则 的稳定性强于 项错误 Ｙ、Ｚ １１， Ｙ Ｎａ， Ｚ Ｐ， ＣＨ４ ＰＨ３，Ｂ ；Ｃ 为 如果 为 则 为 电子层数越多 原子半径越 和 形成的化合物苯常用作萃取剂 项正确 如果形成的含 Ｓ， Ｙ Ｍｇ， Ｚ Ｐ。 ， Ｈ ，Ｃ ； 大 同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小 因此原子半 氧酸盐为 则溶液显中性 不能使酚酞溶液变红 项 ， ， Ｎａ２ＳＯ４， ， ，Ｄ 径大小顺序是 项错误 如果 为 的非金属 错误 Ｙ＞Ｚ＞Ｘ＞Ｗ，Ａ ； Ｚ Ｓ，Ｃ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 续表 对应学生用书 起始页码７２ 同种元素的粒子半径 阴离子大于原子 原子大于阳离子 ① ： ， ， 低价阳离子大于高价阳离子 如 ｒ － ｒ ｒ 。 ： （Ｃｌ ）＞ （Ｃｌ）， （Ｆｅ）＞ 一、元素金属性、非金属性强弱的比较 ｒ ２＋ ｒ ３＋ （Ｆｅ ）＞ （Ｆｅ ） １比较元素金属性强弱的方法 电子层结构相同的离子 核电荷数越大 半径越小 如 ． ② ， ， 。 ： 金属与水 或非氧化性酸 的反应越容易 其对应元素 ｒ ２－ ｒ － ｒ ＋ ｒ ２＋ ｒ ３＋ （１） （ ） ， 离子 （Ｏ ）＞ （Ｆ ）＞ （Ｎａ ）＞ （Ｍｇ ）＞ （Ａｌ ） 的金属性越强 带相同电荷的离子 电子层数越多 半径越大 如 ｒ ＋ 。 半径 ③ ， ， 。 ： （Ｌｉ ）＜ 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 则对应金属元素 ｒ ＋ ｒ ＋ ｒ ＋ ｒ ＋ ｒ ２－ ｒ ２－ ｒ ２－ （２） ， （Ｎａ ）＜ （Ｋ ）＜ （Ｒｂ ）＜ （Ｃｓ ）， （Ｏ ）＜ （Ｓ ）＜ （Ｓｅ ）＜ 的金属性越强 ｒ ２－ 。 （Ｔｅ ） 在金属活动性顺序中 金属元素的位置越靠前 其金属 核电荷数 电子层数均不同的离子可选一种离子作为参照 （３） ， ， ④ 、 性越强 进行比较 如比较ｒ ＋ 与ｒ ２＋ 可选 ｒ ＋ 为参照 。 。 （Ｋ ） （Ｍｇ ） （Ｎａ ） ： 同一周期 金属元素越靠前 其金属性越强 同一主族 ｒ ＋ ｒ ＋ ｒ ２＋ （４） ， ， ； ， （Ｋ ）＞ （Ｎａ ）＞ （Ｍｇ ） 金属元素越靠下 其金属性越强 ， 。 ２“三看”法快速判断简单粒子半径大小 金属与盐溶液的置换反应 若 元素的单质能置换出 ． （５） ， Ａ Ｂ 一看电子层数 最外层电子数相同时 电子层数越多 半径 元素的单质 则 元素的金属性强于 元素 ： ， ， ， Ａ Ｂ 。 越大 一般金属阳离子的氧化性越强 则对应金属元素的金属 。 （６） ， 二看核电荷数 当电子层结构相同时 核电荷数越大 半径 性越弱 注 氧化性 ３＋ ２＋ ２＋ 金属性 ： ， ， 。 （ ： Ｆｅ ＞Ｃｕ ＞Ｆｅ ， Ｆｅ＞Ｃｕ） 越小 电化学原理 不同金属形成原电池时 通常作负极的金 。 （７） ： ， 三看核外电子数 当核电荷数相同时 核外电子数越多 半 属的金属性强 通常在电解池阴极上先析出的金属的金属性弱 ： ， ， ； 。 径越大 ２比较元素非金属性强弱的方法 。 ． 非金属单质与 越易化合 则其对应元素的非金属性 例 （２０１９ 江西上饶六校一联，１２） 是 （１） Ｈ２ ， Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ、Ｒ ５ 越强 种短周期元素 原子序数依次增大 是周期表中原子半径最小 。 ， ，Ｘ 形成的简单氢化物越稳定 则其对应元素的非金属性 的元素 原子最外层电子数是次外层电子数的 倍 （２） ， ，Ｙ ３ ， Ｚ、Ｗ、Ｒ 越强 处于同一周期 与 处于同一族 原子的核外电子数之和 。 ，Ｒ Ｙ ，Ｚ、Ｗ 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 其对应元素的非 与 原子的核外电子数之和相等 下列说法正确的是 （３） ， Ｙ、Ｒ 。 金属性越强 。 （ ） 同一周期 稀有气体元素除外 非金属元素越靠右 其 离子具有相同的电子层结构 半径依次增大 （４） （ ）， ， Ａ．Ｙ、Ｚ、Ｗ ， 非金属性越强 同一主族 非金属元素越靠上 其非金属性越强 元素 的最高价氧化物对应水化物两两之间可以 ； ， ， 。 Ｂ． Ｚ、Ｗ、Ｒ 非金属之间的置换反应 若 元素的单质能置换出 反应 （５） ， Ａ Ｂ 元素的单质 则 元素的非金属性强于 元素 元素 与元素 可以形成两种共价化合物 且这两种化 ， Ａ Ｂ 。 Ｃ． Ｘ Ｙ ， 二、微粒半径大小的比较 合物只有一种类型的共价键 １微粒半径大小的比较规律 元素 分别与元素 形成的简单化合物的热稳定性 ． Ｄ． Ｙ、Ｒ Ｘ ： 同一周期 随着原子序数递增 原子半径逐渐减小 稀有气 ＸｍＹ＜ＸｎＲ ① ， ， （ 解题导引 金属性和非金属性强弱判断方法 体元素除外 如 ）。 ： ｒ ｒ ｒ ｒ ｒ ｒ ｒ 原子 （Ｎａ）＞ （Ｍｇ）＞ （Ａｌ）＞ （Ｓｉ）＞ （Ｐ）＞ （Ｓ）＞ （Ｃｌ） 同一主族 随着电子层数递增 原子半径逐渐增大 如 半径 ② ， ， 。 ： ｒ ｒ ｒ ｒ ｒ （Ｌｉ）＜ （Ｎａ）＜ （Ｋ）＜ （Ｒｂ）＜ （Ｃｓ） 不同周期和主族 选参照进行比较 如 和 比较 因 ③ ， 。 Ｒｂ Ｃａ ， ｒ ｒ ｒ ｒ 所以ｒ ｒ （Ｋ）＞ （Ｃａ），（Ｒｂ）＞ （Ｋ）， （Ｒｂ）＞ （Ｃａ） 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十 原子结构与化学键 元素周期律与元素周期表 １６１ 解析 是周期表中原子半径最小的元素，即 为 ； 、 （ ） 、 ，氢氧化铝为两性氢氧化物，因此两两之 Ｘ Ｘ Ｈ Ｙ ＮａＯＨ Ａｌ ＯＨ ３ Ｈ２ＳＯ４ 原子最外层电子数是次外层电子数的 倍，即 为 ； 与 处 间可以反应，故 正确； 项，形成的化合物是 和 ， ３ Ｙ Ｏ Ｒ Ｙ Ｂ Ｃ Ｈ２Ｏ Ｈ２Ｏ２ 于同一族，则 为 ； 、 、 处于同一周期，且 、 原子的核外 中只含极性键， 中含有极性键和非极性键，故 错误； Ｒ Ｓ Ｚ Ｗ Ｒ Ｚ Ｗ Ｈ２Ｏ Ｈ２Ｏ２ Ｃ 电子数之和与 、 原子的核外电子数之和相等，则 为 ， 项，形成的化合物分别是 、 ， 的非金属性强于 ，则 Ｙ Ｒ Ｚ Ｎａ Ｗ Ｄ Ｈ２Ｏ Ｈ２Ｓ Ｏ Ｓ 为 Ａｌ 。 Ａ 项，三种离子分别为 Ｏ ２－、 Ｎａ ＋、 Ａｌ ３＋，离子半径： Ｏ ２－ ＞ Ｈ２Ｏ 的稳定性强于 Ｈ２Ｓ ，故 Ｄ 错误。 Ｎａ ＋ ＞Ａｌ ３＋，故 Ａ 错误； Ｂ 项，最高价氧化物对应的水化物分别是 答案 Ｂ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟生成 这五种元 对应学生用书 。 起始页码７３ 素组成一种离子化合物 取一定量 溶于蒸馏水得到溶液 Ｑ， Ｑ ， 向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液 产生沉淀的物质的量与氢氧 ， １（２０２０届河北衡水中学五调，５）短周期元素 的原 化钠溶液体积的关系如图所示 下列说法不正确的是 ． Ｒ、Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ 。 （ ） 子序数依次增大 原子的最外层电子数是其内层电子数的 ，Ｒ ２ 倍 元素的焰色反应呈黄色 元素和 元素同主族 且 ；Ｘ ；Ｗ Ｚ ， Ｚ 元素的核电荷数是 的 倍 是地壳中除氧外含量最多的 Ｗ ２ ；Ｙ 非金属元素 下列说法不正确的是 。 （ ） 与 形成的两种化合物中阴 阳离子的个数比均为 Ａ．Ｗ Ｘ 、 １ ∶ ２ 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序 简单氢化物的沸点 Ｂ．Ｙ、Ｒ、Ｚ ：Ｚ＞Ｒ＞Ｙ Ａ． ：Ｙ＞Ｘ 的简单氢化物稳定性比 的简单氢化物稳定性低 简单离子的半径 Ｃ．Ｗ Ｚ Ｂ． ：Ｍ＞Ｙ＞Ｚ 与 形成的化合物 的熔点高 硬度大 与除 以外的其他 种元素均能形成共价化合物 １ Ｄ． 答 Ｙ 案 Ｗ Ｃ ＹＷ 是 ２ 原子序数 、 依次增大的短周期元 Ｃ．Ｒ 与其他 Ｚ 种元素均可 ３ 形成至少两种二元化合物 ． Ｒ、Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ Ｄ．Ｙ ４ 素 的焰色反应呈黄色 则 为 元素 元素的原子最外 ３ 答案 Ｄ 短周期主族元素 的原子序数依次增 ，Ｘ ， Ｘ Ｎａ ；Ｒ ． Ｒ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ 层电子数是其内层电子数的 倍 元素原子有 个电子层 大 它们占据三个周期 则 为 和 同主族 火山喷口附 ２ ，Ｒ ２ ， ， ， Ｒ Ｈ；Ｙ Ｍ ， 最外层电子数为 故 为碳元素 同主族 的核电荷数 近或地壳的岩层中存在游离态的 则 为 为 元素 ４， Ｒ ；Ｗ、Ｚ ，Ｚ Ｍ， Ｍ Ｓ、Ｙ Ｏ；Ｘ 是 的 倍 故 为硫元素 为氧元素 是地壳中除氧外 的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟 Ｗ ２ ， Ｚ ，Ｗ ；Ｙ 含量最多的非金属元素 则 为 元素 与 形成的两种 生成 则 为 根据图像可知 生成的沉淀为 则 ， Ｙ Ｓｉ 。 Ｗ Ｘ ， Ｘ Ｎ； ， Ａｌ（ＯＨ）３， Ｚ 化合物分别为 其中阴 阳离子的个数比均为 为 滴加 溶液 沉淀量不变时说明 ＋ 与 －反应 Ｎａ２Ｏ、Ｎａ２Ｏ２， 、 １ ∶ Ａｌ。 ＮａＯＨ ， ＮＨ４ ＯＨ ， 故 正确 最高价氧化物对应水化物分别为 则 中一定含有 ３＋和 ＋ 结合 ３＋ ＋ 消耗 溶液 ２， Ａ 。 Ｙ、Ｒ、Ｚ Ｑ Ａｌ ＮＨ４， Ａｌ 、ＮＨ４ ＮａＯＨ 酸性 故 正 的体积可推知 应该为 在常温下为液 Ｈ２ＳｉＯ３、Ｈ２ＣＯ３、Ｈ２ＳＯ４， ：Ｈ２ＳＯ４＞Ｈ２ＣＯ３＞Ｈ２ＳｉＯ３， Ｂ Ｑ ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２。 Ｈ２Ｏ 确 的简单氢化物为 的简单氢化物为 非金属 体 在常温下为气体 故简单氢化物的沸点 。 Ｗ Ｈ２Ｏ，Ｚ Ｈ２Ｓ， ，ＮＨ３ ， ：Ｈ２Ｏ＞ＮＨ３，Ａ 性 大于 则稳定性 故 错误 与 形成的 项正确 ２－有 个电子层 ２－ ３＋均有 个电子层 电子层结 Ｏ Ｓ， ：Ｈ２Ｏ＞Ｈ２Ｓ， Ｃ 。 Ｙ Ｗ ；Ｓ ３ ，Ｏ 、Ａｌ ２ ， 化合物 为原子晶体 熔点高 硬度大 故 正确 构相同时核电荷数越大 离子半径越小 故三种离子的半径 ＳｉＯ２ ， 、 ， Ｄ 。 ， ， ： ２（２０１９福建漳州二模，１１）短周期主族元素 的原子 ２－ ２－ ３＋ 项正确 与 可分别形成共价化合物 ． Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ Ｓ ＞Ｏ ＞Ａｌ ，Ｂ ；Ｈ Ｎ、Ｏ、Ｓ 序数依次增大 四种原子的最外层电子数之和为 与 同 项正确 与 可形成 与 可 ， １８，Ｗ Ｙ ＮＨ３、Ｈ２Ｏ、Ｈ２Ｓ，Ｃ ；Ｏ Ｈ Ｈ２Ｏ、Ｈ２Ｏ２，Ｏ Ｎ 主族 原子的最外层电子数等于周期数 的单质在常温下 形成 等 与 可形成 但 与 只 ，Ｘ ，Ｚ ＮＯ、ＮＯ２、Ｎ２Ｏ４ ，Ｏ Ｓ ＳＯ２、ＳＯ３， Ｏ Ａｌ 为气体 下列说法正确的是 能形成 项错误 。 （ ） Ａｌ２Ｏ３，Ｄ 。 最简单氢化物的稳定性 ４（２０１８河北武邑中学三调，１７）短周期主族元素 的 Ａ． ：Ｚ＞Ｗ＞Ｙ ． Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ 原子半径 原子序数依次增大 已知 的原子序数之差为 Ｂ． ：Ｙ＞Ｘ＞Ｗ 。 Ａ、Ｃ ８，Ａ、Ｂ、Ｃ 与 形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 三种元素原子的最外层电子数之和为 元素原子的最外 Ｃ．Ｘ Ｚ １５，Ｂ 的氧化物既能与碱反应 也能与酸反应 属于两性氧化物 层电子数等于 元素原子的最外层电子数的一半 下列叙述 Ｄ．Ｙ ， ， Ａ 。 ２ 答案 Ａ 分析可知 为 元素 为 元素 为 元 正确的是 ． ：Ｗ Ｃ ，Ｘ Ａｌ ，Ｙ Ｓｉ （ ） 素 为 元素 项 非金属性 则简单氢化物的稳 简单离子的半径 ，Ｚ Ｃｌ 。 Ａ ， ：Ｃｌ＞Ｃ＞Ｓｉ， Ａ． ：Ｂ＞Ｃ＞Ｄ＞Ａ 定性 故 正确 项 同一周期从左向右原子半径逐 与 形成的化合物在水溶液中能稳定存在 ：Ｚ＞Ｗ＞Ｙ， Ａ ；Ｂ ， Ｂ．Ｂ Ｃ 渐减小 同一主族从上到下原子半径逐渐增大 则原子半径 与 不可能形成化合物 ， ， ： Ｃ．Ｃ Ｄ Ｃ２Ｄ２ 故 错误 项 与 形成的化合物为氯化铝 氯化 与 形成的化合物溶于水所得溶液显酸性 Ｘ＞Ｙ＞Ｗ， Ｂ ；Ｃ ，Ｘ Ｚ ， Ｄ．Ｂ Ｄ 铝溶液呈酸性 不能使红色石蕊试纸变蓝 故 错误 项 二 ４ 答案 Ｄ 由题意可推知 为 为 为 为 ， ， Ｃ ；Ｄ ， ． Ａ Ｏ，Ｂ Ａｌ，Ｃ Ｓ，Ｄ Ｃｌ。 氧化硅不与硝酸 硫酸 盐酸等强酸反应 能够与强碱溶液反 简单离子半径 ２－ － ２－ ３＋ 不正确 ３＋与 ２－在溶液 、 、 ， ：Ｓ ＞Ｃｌ ＞Ｏ ＞Ａｌ ，Ａ ；Ａｌ Ｓ 应 属于酸性氧化物 故 错误 中会发生相互促进的水解反应生成 沉淀和 气体 ， ， Ｄ 。 Ａｌ（ＯＨ）３ Ｈ２Ｓ ，Ｂ ３（２０１９湖南四校摸底，７）短周期主族元素 的原子 不正确 与 可形成化合物 其结构式为 ． Ｒ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ ；Ｓ Ｃｌ Ｓ２Ｃｌ２， Ｃｌ—Ｓ—Ｓ—Ｃｌ，Ｃ 序数依次增大 它们位于三个周期 和 同主族 火山喷口 不正确 为强酸弱碱盐 其水溶液显酸性 正确 ， 。 Ｙ Ｍ ， ；ＡｌＣｌ３ ， ，Ｄ 。 附近或地壳的岩层中存在游离态的 元素的最高价氧化物 Ｍ，Ｘ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１６２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 由 组成的化合物中均不含共价键 对应学生用书 Ｂ． Ｙ、Ｚ 起始页码７４ 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 的强 Ｃ．Ｘ Ｗ 的简单气态氢化物的热稳定性比 的强 Ｄ．Ｘ Ｙ 应用元素推断常见“套路”，结合原子半径大小比较规律、元 思路分析 根据题意分析可得元素 、 、 、 分别为 、 素 金 属性强弱比较规律、元素非金属性强弱比较规律以及晶体 Ｘ Ｙ Ｚ Ｗ Ｎ 、 、 。 原子半径：ｒ（ ） ｒ（ ） ｒ（ ），即ｒ（ ） ｒ（ ） ｒ（ ）； 类型与化学键关系，解决元素推断类问题。 Ｏ Ｎａ Ｐ Ｎａ ＞ Ｐ ＞ Ｏ Ｚ ＞ Ｗ ＞ Ｙ 与 形成的 中含有共价键； 酸性比 强； 例 （２０１９江苏常州教育学会学业水平监测，８）短周期 Ｎａ 的 Ｏ 热稳定性 Ｎ 比 ａ２Ｏ２ 弱。 ＨＮＯ３ Ｈ３ＰＯ４ 主族元素 原子序数依次增大 是空气中含量最多的 ＮＨ３ 答案 Ｃ Ｈ２Ｏ 元素 是 Ｘ 海 、 水 Ｙ、 中 Ｚ、 质 Ｗ 量分数最大的元素 ，Ⅹ 元素原子是短周期主 ，Ｙ ，Ｚ 题目价值 能从宏观和微观上收集证据 对有关的化学问 族元素中原子半径最大的 与 处于同一主族 下列说法正 ， ，Ｗ Ｘ 。 题提出假设 能依据证据证明或证伪假设 体会证据推理与模型 确的是 ， ， （ ） 认知过程 原子半径 。 Ａ． ：Ｗ＞Ｚ＞Ｙ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 不同周期 原子的电子数总和与 原子的电子数总和 对应学生用书 ，Ｙ、Ｚ Ｘ、Ｗ 起始页码７４ 之比为 下列说法正确的是 ５ ∶ ４。 （ ） 原子半径 Ａ． ：Ｗ＞Ｚ＞Ｙ＞Ｘ １（２０２０届江苏扬州中学开学测试，７）短周期主族元素 的简单气态氢化物的热稳定性比 的强 ． Ｘ、Ｙ、Ｚ、 Ｂ．Ｙ Ｚ 的原子序数依次增大 和 的原子核外均有两个未成 由 三种元素组成的化合物可以是酸 碱或盐 Ｍ、Ｎ 。 Ｘ Ｍ Ｃ． Ｘ、Ｙ、Ｚ 、 对电子 但不处于同一主族 最高价氧化物对应的水 由 组成的化合物与由 组成的化合物只能发生化 ， 。 Ｙ、Ｚ、Ｍ Ｄ． Ｘ、Ｚ Ｚ、Ｗ 化物两两之间能相互反应 和 相邻 下列叙述正确的是 合反应 ，Ｎ Ｍ 。 ３ 答案 Ｃ 根据题意 可推出 分别为 （ ） ． ， Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ Ｈ、Ｎ、Ｏ、Ｎａ。 单质 的熔点高于单质 的熔点 项 原子半径应为 故错误 Ａ． Ｙ Ｚ Ａ ， Ｗ（Ｎａ）＞Ｙ（Ｎ）＞Ｚ（Ｏ）＞Ｘ（Ｈ）， ；Ｂ 元素非金属性由弱到强的顺序 项 的非金属性弱于 则 的简单气态氢化物 Ｂ． ：Ｍ、Ｎ、Ｘ ，Ｙ（Ｎ） Ｚ（Ｏ）， Ｙ（Ｎ） 原子最外层电子数由少到多的顺序 的热稳定性比 的简单气态氢化物 弱 故错 Ｃ． 电解 分别和 形成的化合物可 ： 分 Ｙ、 别 Ｚ、 得 Ｘ、 到 Ｍ 对 、Ｎ 应的 和 （ 误 ＮＨ３） 项 由 Ｚ（Ｏ） 组成的化合 （Ｈ 物 ２Ｏ 可 ） 能 ， 为酸 Ｄ． Ｎ Ｙ、Ｚ Ｙ Ｚ ；Ｃ ， Ｘ（Ｈ）、Ｙ（Ｎ）、Ｚ（Ｏ） １ 答案 Ｃ 由 原子序数依次增大 原子核外均有两个未成 或 可能为碱 也可能为盐 ． 对电子 不 处于 “ 同一主族 可知 ”“ 应分别为 元素或 （ＨＮＯ３ 或 ＨＮＯ２）， 故正确 （Ｎ 项 Ｈ３ · 由 Ｈ２Ｏ）， 组成的 元 ” 素 “ 由 最高 ” 价氧化 Ｘ 物 、Ｍ 对应的水化物 Ｃ、 两 Ｓ 两之间 （ 化 Ｎ 合 Ｈ４ 物 ＮＯ 可 ３ 能为 ＮＨ４ＮＯ 或 ２）， 由 ；Ｄ ， Ｘ（Ｈ 组 ）、 成 Ｚ（ 的 Ｏ 化 ） 合物可 Ｏ 能 、 相 Ｓｉ 互反应 ； 可 “Ｙ 知 、Ｚ、Ｍ 应分别为 元素 则 为 能为 或 Ｈ２Ｏ Ｈ２Ｏ２， 与 Ｚ（Ｏ） 的 、Ｗ 反 （ 应 Ｎａ 不 ） 是化合反应 故 元素 为 ” 元素 Ｙ 即 、Ｚ、Ｍ 分 Ｎ 别 ａ、 为 Ａｌ、Ｓ ， Ｘ Ｃ 错误 Ｎａ２Ｏ Ｎａ２Ｏ２，Ｎａ２Ｏ２ Ｈ２Ｏ ， ，Ｎ Ｃｌ ， Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ、Ｎ Ｃ、Ｎａ、Ａｌ、Ｓ、Ｃｌ。 Ａ 。 项 单质 的熔点低于单质 的熔点 故 项错误 项 元 易错警示 和 组成的化合物除了 还有 素非 ， 金属 Ｎ 性 ａ 由弱到强的顺序为 Ａｌ ， 即 Ａ 故 ；Ｂ 项 ， 错 知识拓展 Ｎａ Ｏ 三种元素可组成酸 Ｎａ２Ｏ， Ｎａ 组 ２Ｏ 成 ２。 碱 误 项 原子最外层电子数由少 Ｃ 到 、Ｓ 多 、Ｃ 的 ｌ 顺序 Ｘ 为 、Ｍ、Ｎ， Ｂ 组 Ｈ、 成 Ｎ 盐 、Ｏ 可 ：Ｈ 组 ＮＯ 成 ３ 溶 、Ｈ 液 ＮＯ 显 ２， 酸性的化 ： 即 ；Ｃ ， 故 项正确 项 电解 和 Ｎ 形 ａ、 成 Ａ 的 ｌ、Ｃ 化 、 合 Ｓ、 物 Ｃｌ Ｎ 合 Ｈ 物 ３·Ｈ２Ｏ， ：ＮＨ４ＮＯ３、Ｎ 组 Ｈ４ 成 ＮＯ 溶 ２； 液显碱性的化合物 Ｙ、 能 Ｚ、 得 Ｘ、 到 Ｍ 金 、Ｎ 属 ， Ｃ 电解 ； 和 Ｄ ， 形成的 Ｎ 化合 Ｙ 物 不能得 ：ＨＮＯ３ 可 、Ｈ 组 Ｎ 成 Ｏ２ 离 、Ｎ 子 Ｈ 化 ４Ｎ 合 Ｏ３ 物 ， 组成共价化 ： 到 Ｎａ 金 Ｃｌ 属 故 项 Ｎ 错 ａ， 误 Ｎ Ｚ ＡｌＣｌ３ Ｎ 合 Ｈ 物 ３·Ｈ２Ｏ； ：ＮＨ４ＮＯ３、ＮＨ４ＮＯ２， ２（２０２０届 Ａｌ 江 ， 苏 Ｄ 连云港新 。 海中学开学测试，２）下列有关化学用 ４（２０１ ： ８ Ｈ 江 ＮＯ 苏 ３、 南 Ｈ 京 ＮＯ 摸 ２、 底 Ｎ ， Ｈ ４ ３ ） · 短 Ｈ 周 ２Ｏ 期 。 主族元素 的原子序 ． ． Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ 语的表示正确的是 （ ） 数依次增大 。 Ｘ、Ｗ 同主族 ，Ｚ ＋与 Ｙ ３－具有相同的电子层结构 ， 质量数为 的氯原子 １７ 的氧化物是生产光纤制品的基本原料 下列说法正确的是 Ａ． ３７ ：３７Ｃｌ Ｗ 。 的电子式 · ·· · ·· · （ ） Ｂ．ＨＣｌＯ ：Ｈ·Ｃｌ·Ｏ· 粒子半径 ｒ ｒ ｒ ＋ ｒ ３－ ·· ·· Ａ． ： （Ｗ）＞ （Ｘ）＞ （Ｚ ）＞ （Ｙ ） 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 的强 ３＋的结构示意图 Ｂ．Ｘ Ｙ Ｃ．Ａｌ ： 的简单气态氢化物的热稳定性比 的强 Ｃ．Ｗ Ｘ 对羟基苯甲醛的结构简式 􀜏􀜏􀜏􀜏 晶体中含有离子键和共价键 Ｄ． ： ＯＨ ＣＨＯ ４ Ｄ． 答 ＺＹ 案 ３ Ｄ 根据题意推断出 为 为 为 为 ２ ． 答案 Ｃ Ａ 项 ， 质量数为 ３７ 的氯原􀜍􀜍子应表示为３ １ ７ ７Ｃｌ， 故 Ａ ． Ｓｉ。 Ａ 项 ， 离 子核外电子层结构 Ｘ 相同时 Ｃ， ， Ｙ 原子序 Ｎ， 数 Ｚ 越小 Ｎａ 半 ，Ｗ 径越 项错误 ；Ｂ 项 ，ＨＣｌＯ 的电子式应为 Ｈ · · · Ｏ · · · · Ｃ · ｌ · ·， 故 Ｂ 项错误 ；Ｃ 大 ， 因此ｒ （Ｎ ３－ ） 故 ＞ ｒ 错 （Ｎ 误 ａ ＋ ）， 故 项 错 非 误 金 ；Ｂ 属 项 性 ， 非金属 故 性 稳 Ｃ 定 ＜Ｎ 性 ， 故酸性 ·· ·· Ｈ２ＣＯ３＜ＨＮＯ３， ；Ｃ ， Ｓｉ＜Ｃ， ＳｉＨ４＜ 项 ３＋的结构示意图应为 故 项正确 项 对羟基 故错误 项 中 ＋与 － 之间为离子键 － 中 ，Ａｌ ， Ｃ ；Ｄ ， ＣＨ４， ；Ｄ ，ＮａＮ３ Ｎａ Ｎ３ ，Ｎ３ Ｎ 与 原子之间为共价键 故正确 苯甲醛的结构简式应为 􀜏􀜏􀜏􀜏 故 项错误 知识 Ｎ 拓展 － 与 ， －互 。 为等电子体 其电子式为 ＨＯ ＣＨＯ ， Ｄ 。 Ｎ３ ＣＯ２、ＳＣＮ ， ３（２０１９江苏无锡期中，７） 􀜍􀜍是原子序数依次增大的短 ． Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ · 周期主族元素 同周期且相邻 同主族且与 处于 ［·Ｎ 。 Ｙ、Ｚ ，Ｘ、Ｗ Ｙ … … ·· · · － Ｎ·Ｎ·］ 。 ·· 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十 原子结构与化学键 元素周期律与元素周期表 １６３ 对应学生用书 起始页码２１１ 考点一 原子结构与化学键 考查了分析和解决化学问题的能力 以一个化学方程式为信息 ， １（２０１９课标Ⅲ，９，６分） 均为短周期主族元素 它们原子 引出几种常见微粒 体现了变化观念与平衡思想的学科核心 ． Ｘ、Ｙ、Ｚ ， ， 的最外层电子数之和为 与 同族 最外层电子数等于 素养 １０。 Ｘ Ｚ ，Ｙ 。 次外层电子数 且 原子半径大于 下列叙述正确的是 项 中子数为 的氯原子应表示为３５ 错误 项 氮原子 Ｘ ， Ｙ Ｚ。 Ａ ， １８ １７Ｃｌ， ；Ｂ ， 最外层为 个电子 的结构式为 错误 项 ＋的 （ ） ５ ，Ｎ２ Ｎ􀜁􀜁Ｎ ， ；Ｃ ，Ｎａ 熔点 的氧化物比 的氧化物高 Ａ． ：Ｘ Ｙ 结构示意图为 错误 项 依据 原子的最外层电 热稳定性 的氢化物大于 的氢化物 ， ；Ｄ ， Ｈ、Ｏ Ｂ． ：Ｘ Ｚ 与 可形成离子化合物 子数可知该项正确 Ｃ．Ｘ Ｚ ＺＸ 。 的单质与 的单质均能溶于浓硝酸 解题关键 熟悉各类基本化学用语的表示方法 掌握电子式 Ｄ．Ｙ Ｚ ， １ 答案 Ｂ 本题涉及元素周期律的直接应用与判断 通过元 和结构式的书写原则是解答本题的关键 ． ， 。 素周期表和元素周期律知识的综合应用 考查了分析和解决化 ４（２０１８课标Ⅰ，１２，６分）主族元素 的原子序数依次 ， ． Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ 学问题的能力 从原子 分子水平认识物质的组成和性质 体现 增加 且均不大于 最外层电子数之和为 与 ， 、 ， ， ２０。 Ｗ、Ｘ、Ｚ １０；Ｗ 了宏观辨识与微观探析的学科核心素养 同族 与 形成的化合物可与浓硫酸反应 其生成物可腐 。 Ｙ ；Ｗ Ｚ ， 由题意可推知 分别为 项 是分子晶 蚀玻璃 下列说法正确的是 ，Ｘ、Ｙ、Ｚ Ｃ、Ｍｇ、Ｓｉ。 Ａ ，ＣＯ２ 。 （ ） 体 是离子晶体 错误 项 的非金属性比 强 则 常温常压下 的单质为气态 ，ＭｇＯ ， ；Ｂ ，Ｃ Ｓｉ ， Ｃ Ａ． Ｘ 的氢化物的热稳定性大于 的氢化物 正确 项 是共价 的氢化物为离子化合物 Ｓｉ ， ；Ｃ ，ＳｉＣ Ｂ．Ｚ 化合物 错误 项 单质不能溶于浓硝酸 错误 和 形成的化合物的水溶液呈碱性 ， ；Ｄ ，Ｓｉ ， 。 Ｃ．Ｙ Ｚ 思路分析 由 的最外层电子数等于 的次外层电子数可知 与 具有相同的最高化合价 Ｙ Ｘ Ｄ．Ｗ Ｙ 为第二周期元素 最外层电子数为 的最外层电 ４ 答案 Ｂ 氢氟酸可腐蚀玻璃 根据题意可知 是 与其 Ｘ ，Ｙ ２，Ｘ、Ｙ、Ｚ ． ， Ｗ Ｆ， 子数之和为 所以 的最外层电子数之和为 由 同 同主族的 是 实验室中用 与浓 反应制取 １０， Ｘ、Ｚ ８， Ｘ、Ｚ Ｙ Ｃｌ； ＣａＦ２ Ｈ２ＳＯ４ ＨＦ， 族可推知 分别为 和 原子半径大于 则 为 故 是 最外层电子数之和为 则 是 钠单质 Ｘ、Ｚ Ｃ Ｓｉ，Ｙ Ｚ， Ｙ Ｍｇ Ｚ Ｃａ；Ｗ、Ｘ、Ｚ １０， Ｘ Ｎａ。 元素 常温常压下是固体 错误 是由 ２＋与 －构成的离子化合 。 ，Ａ ；ＣａＨ２ Ｃａ Ｈ ２（２０１９北京理综，８，６分） 年是元素周期表发表 周年 物 正确 溶液呈中性 错误 是非金属性最强的元素 ． ２０１９ １５０ ， ，Ｂ ；ＣａＣｌ２ ，Ｃ ；Ｆ ， 期间科学家为完善周期表做出了不懈努力 中国科学院院士 没有正化合价 氯元素的最高化合价是 价 错误 。 ， ＋７ ，Ｄ 。 张青莲教授曾主持测定了铟 等 种元素相对原子质量 知识拓展 是一种难溶于水的固体 实验室利用 与 （４９Ｉｎ） ９ ＣａＦ２ ， ＣａＦ２ 的新值 被采用为国际新标准 铟与铷 同周期 下列 ， 。 （３７Ｒｂ） 。 浓 反应制取 浓 △ 说法不正确的是 Ｈ２ＳＯ４ ＨＦ：ＣａＦ２＋Ｈ２ＳＯ４（ ）􀪅􀪅 ＣａＳＯ４＋２ＨＦ↑， （ ） ∙是∙第∙五周期第 族元素 该反应不能在玻璃仪器中进行 应在铅皿中进行 Ａ．Ｉｎ ⅢＡ ， 。 Ｂ． 原 １ ４ １ ９ ５ Ｉ 子 ｎ 半 的 径 中子数与电子数的差值为 １７ ５ ． 四 （２ 种 ０１ 短 ８课 周 标 期 Ⅱ 元 ， 素 １０，６分 与 ） Ｗ 可 、Ｘ 生 、Ｙ 成 和 一种 Ｚ 为 红 原 棕 子 色 序 有 数 刺 依 激 次 性 增 气 大 味 的 的 Ｃ． ：Ｉｎ＞Ａｌ 。 Ｗ Ｘ 碱性 气体 的周期数是族序数的 倍 原子最外层的电子数与 ２ Ｄ． 答案 ：Ｉｎ Ｄ （ＯＨ 本 ） 题 ３＞ 考 Ｒｂ 查 Ｏ 了 Ｈ 原子的组成 元素周期表和元素周期 的 ； 电 Ｙ 子总数相同 下列叙述 ３ 正确 ； 的 Ｚ 是 ． 、 Ｗ 。 （ ） 律等知识 以张青莲教授主持测定的某些元素的相对原子质量 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 ， Ａ．Ｘ 的新值为背景材料考查学生的分析推理能力 体现了证据推理 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 ， Ｂ．Ｙ 与模型认知的学科核心素养和爱国主义情怀的价值观念 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 。 Ｃ． 铟和铷同属第五周期元素 铷在 族 铟在 族 铷的金属 的氧化物对应的水化物均为强酸 ， ⅠＡ ， ⅢＡ ， Ｄ．Ｗ 性比铟强 所以 的碱性强于 的碱性 错误 ５ 答案 Ａ 由题意可推知 为 为 为 为 ， ＲｂＯＨ Ｉｎ（ＯＨ）３ ，Ｄ 。 ． Ｗ Ｎ、Ｘ Ｏ、Ｙ Ｎａ、Ｚ Ｃｌ。 Ｘ 审题方法 该题题干中前面一段话只起铺垫作用 没有核心 与 可形成 等 与 可形成 与 可 ， Ｗ ＮＯ、ＮＯ２、Ｎ２Ｏ４ ， Ｙ Ｎａ２Ｏ、Ｎａ２Ｏ２， Ｚ 信息 审题时把注意点放在题干的后面两句话上即可 形成 等 正确 中均含有离子键与非极 ， 。 ＣｌＯ２、Ｃｌ２Ｏ７ ，Ａ ；Ｎａ２Ｏ２、ＮａＮ３ ３（２０１９ 江苏单科，２，２ 分）反应 性共价键 不正确 ３－ ２－ ＋的电子层结构相同 －与 ３－ ． ＮＨ４Ｃｌ＋ＮａＮＯ２ 􀪅􀪅 ＮａＣｌ＋ ，Ｂ ；Ｎ 、Ｏ 、Ｎａ ，Ｃｌ Ｎ 、 放热且产生气体 可用于冬天石油开采 下列表 ２－ ＋的电子层结构不同 不正确 为弱酸 不正确 Ｎ２↑＋２Ｈ２Ｏ ， 。 Ｏ 、Ｎａ ，Ｃ ；ＨＮＯ２ ，Ｄ 。 示反应中相关微粒的化学用语正确的是 易混易错 注意 最高价氧化物对应的水化物 与 氧化物对 （ ） “ ” “ 中子数为 的氯原子 １８ 应的水化物 的区别 Ａ． １８ ：１７Ｃｌ ” 。 的结构式 ６（２０１８ 江苏单科，２，２ 分）用化学用语表示 Ｂ．Ｎ２ ：Ｎ􀪅􀪅Ｎ ． ＮＨ３＋ＨＣｌ 􀪅􀪅 中的相关微粒 其中正确的是 Ｃ．Ｎａ ＋的结构示意图 ： ＮＨ 中 ４Ｃ 子 ｌ 数为 的氮原 ， 子 ８ （ ） Ａ． ８ ：７Ｎ Ｄ．Ｈ２Ｏ 的电子式 ：Ｈ · · · Ｏ · · ·Ｈ Ｂ．ＨＣｌ 的电子式 ：Ｈ ＋ ［ · · · · Ｃ · · ｌ · ·］ － ·· 的结构式 ３ ． 答案 Ｄ 本题涉及原子的表示 、 分子的结构式 、 离子的结 Ｃ．ＮＨ３ ： Ｈ Ｎ Ｈ 构示意图 分子的电子式等知识 通过对化学用语的正误判断 、 ， ， Ｈ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１６４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 和 与卤化氢的反应相似 产物的结构和性质也 －的结构示意图 （３）Ｐ 相 Ｈ 似 ３ 下 ＮＨ 列 ３ 对 与 反应产物 ， 的推断正确的是 Ｄ．Ｃｌ ： 。 ＰＨ３ ＨＩ 填序号 ６ 答案 Ｃ 项 中子数为 的氮原子为１５ 项 的电 （ ）。 ． Ａ ， ８ ７Ｎ；Ｂ ，ＨＣｌ 不能与 反应 ａ． ＮａＯＨ 子式为 Ｈ · × · · Ｃ · · ｌ · ·；Ｄ 项 ，Ｃｌ －的结构示意图为 。 ｂ． 能 含 与 离 水 子 反 键 应 、 共价键 ｃ． ７（２０１７北京理综，７，６分） 年 命名 号元素为 能发生较强烈的水解 生成难溶的 写出该反 ． ２０１６ ＩＵＰＡＣ １１７ Ｔｓ （４）ＳｂＣｌ３ ， ＳｂＯＣｌ， 中文名 ｔｉáｎ 的原子核外最外层电子数是 下列 应的化学方程式 因此 配 （ “ ”， ），Ｔｓ ７。 ， ， 说法不正确的是 制 溶液应注意 · 是 · 第 · 七周期第 族元素 （ ） 在 ＳｂＣｌ 真 ３ 空密闭容器 中 加 入 ａ 。 固体 ｔ 时发生 Ａ．Ｔｓ ⅦＡ （５） １ Ｌ ｍｏｌ ＰＨ４Ｉ ， ℃ 的同位素原子具有相同的电子数 如下反应 Ｂ．Ｔｓ ： 在同族元素中非金属性最弱 Ｃ．Ｔｓ ＰＨ４Ｉ（ｓ）􀜑􀜩􀜨 ＰＨ３（ｇ）＋ＨＩ（ｇ） ① Ｄ． 中子数为 １７６ 的 Ｔｓ 核素符号是１ １ ７ １ ６ ７Ｔｓ ４ＰＨ３（ｇ）􀜩􀜑􀜨 Ｐ４（ｇ）＋６Ｈ２（ｇ） ② ８ ７ ． （２ 答 ０１ 案 ７ 江 Ｄ 苏 单 中 科 子 ，２ 数 ，２ 为 分 １ ） ７６ 下 的 列 Ｔ 有 ｓ 关 核 化 素 学 符 用 号 语 为 表 ２ １ ９ １ ３ ７ 示 Ｔｓ 正 。 确的是 ２ 达 Ｈ 平 Ｉ（ 衡 ｇ） 时 􀜑􀜩􀜨 体 Ｈ 系 ２（ 中 ｇ） ｎ ＋Ｉ２（ｇ） ｂ ③ ｎ ｃ ｎ ． ， （ＨＩ）＝ ｍｏｌ， （Ｉ２）＝ ｍｏｌ， （Ｈ２）＝ ｄ 则ｔ 时反应 的平衡常数Ｋ值为 用 （ ） ｍｏｌ， ℃ ① （ Ａ． 质量数为 ３１ 的磷原子 ： ３ １ １ ５Ｐ １０ 答 字 案 母表示 第 ）。 四周期第 族 黑磷 氟原子的结构示意图 ． （１） ⅤＡ １７３ Ｂ． ： 分子间存在氢键 （２）＞ ＞ Ｎ２Ｈ４ Ｃ．ＣａＣｌ２ 的电子式 ：Ｃａ ２＋ ［ · · · · Ｃ · · ｌ · ·］ － ２ （ （ ４ ３ ） ） Ｓ ｂ ｂ 、 Ｃ ｃ ｌ３＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 ＳｂＯＣｌ↓＋２ＨＣｌ（“􀜑􀜩􀜨” 写成 “􀪅􀪅” 亦可 ） 明矾的化学式 加盐酸 抑制水解 Ｄ． ：Ａｌ２（ＳＯ４）３ ， ｃ ｄ ８ 答案 Ａ 项 氟原子的结构示意图为 项 ｂ ８ －２ ｂ ． Ｂ ， ；Ｃ ， （５）（ ＋ ） ３ 解析 本题涉及的考点有原子结构 盖斯定律的应用 元素 ＣａＣｌ２ 的电子式为 ［ · · · · Ｃ · · ｌ · ·］ － Ｃａ ２＋ ［ · · · · Ｃ · · ｌ · ·］ － ；Ｄ 项 ， 明矾的化学 周期律 的应用 、 铵盐的性质 、 盐类的水 、 解 、 平衡常数的计 、 算等 ， 式为 以元素化合物知识为载体考查学生接受 吸收 整合化学信息 ＫＡｌ（ＳＯ４）２·１２Ｈ２Ｏ。 、 、 ９（２０１６课标Ⅱ，９，６分） 为短周期元素 的原子中只 的能力 通过多考点综合考查的方式体现宏观辨识与微观探 ． ａ、ｂ、ｃ、ｄ ，ａ ， 有 个电子 ２－和 ＋离子的电子层结构相同 与 同族 下 析 变化观念与平衡思想等学科核心素养 １ ，ｂ ｃ ，ｄ ｂ 。 、 。 列叙述错误的是 质量数 质子数 中子数 结合已知信息 应用盖斯定律 （ ） （１） ＝ ＋ ； ， 与其∙他∙三种元素形成的二元化合物中其化合价均为 可推出 红磷 黑磷 Ｈ －１ Ａ．ａ ＋１ Ｐ（ｓ， ）􀪅􀪅 Ｐ（ｓ， ） Δ ＝－２１．７ ｋＪ·ｍｏｌ ， 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 放热反应中反应物总能量高于生成物总能量 物质能量越低 Ｂ．ｂ ， 的原子半径是这些元素中最大的 越稳定 故稳定性 白磷 红磷 黑磷 非金属性 故 Ｃ．ｃ ， ： ＜ ＜ 。 （２） ：Ｎ＞Ｐ， 与 形成的化合物的溶液呈弱酸性 热稳定性 的结构式为 分子 Ｄ．ｄ ａ ：ＮＨ３＞ＰＨ３；Ｎ２Ｈ４ Ｈ Ｎ Ｎ Ｈ ， ９ 答案 Ａ 由题中信息可知 分别是 ． ，ａ、ｂ、ｃ、ｄ Ｈ、Ｏ、Ｎａ、Ｓ。 Ｈ 与 形成的二元化合物 中 元素的化合价为 项 Ｈ Ｈ Ｎａ ＮａＨ ，Ｈ －１，Ａ 间存在氢键 故沸点 可与 反 错误 与其他三种元素可分别形成 ， ：Ｎ２Ｈ４＞Ｐ２Ｈ４。 （３）ＮＨ４Ｉ ＮａＯＨ 应 中既有离子键 又有共价键 可发生水解反应 ；Ｏ 等 项正确 元素位于第 Ｈ 三 ２Ｏ 周 、Ｈ 期 ２Ｏ２，Ｎ 族 ａ２Ｏ 在 、Ｎ 四 ａ 种 ２Ｏ 元 ２， ；ＮＨ４Ｉ ， ；ＮＨ４Ｉ ， 由 的性质可推测 的性质 强烈水解生 素 ＳＯ 中 ２、 原 ＳＯ 子 ３ 半 ， 径 Ｂ 最大 ； 项 Ｎ 正 ａ 确 氢硫酸是一种弱 Ⅰ 酸 Ａ ， 项正确 ＮＨ４Ｉ ＰＨ４Ｉ 。 （４）ＳｂＣｌ３ 成 的同时可生成 配制 溶液时应加盐酸 抑 ，Ｃ ； ，Ｄ 。 １０（２０１９天津理综，７，１４分）氮 磷 砷 锑 铋 ＳｂＯＣｌ ＨＣｌ； ＳｂＣｌ３ ， ． 、 、 （Ａｓ）、 （Ｓｂ）、 （Ｂｉ）、 制 水解 由反应 可知 生成 ｃ 应消耗 镆 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素 回 ＳｂＣｌ３ 。 （５） ③ ， ｍｏｌ Ｉ２ （Ｍｃ） 。 ｃ 同时生成ｃ 故反应 中生成 的总物质的 答下列问题 ２ ｍｏｌ ＨＩ， ｍｏｌＨ２， ① ＨＩ ： 量为 ｂ ｃ 同时生成 ｂ ｃ 反应 中生成 砷在元素周期表中的位置 ２８８ 的 （ ＋２ ） ｍｏｌ， （ ＋２ ） ｍｏｌ ＰＨ３。 ② （１） 中子数为 。 。１１５Ｍｃ Ｈ２ 的物质的量为 （ ｄ － ｃ ） ｍｏｌ， 消耗 ＰＨ３ 的物质的量为 ２ ３ （ ｄ － 已知 ｃ ｄ ： ｃ 则平衡体系中 的物质的量为 ｂ ８ －２ 白磷 黑磷 Ｈ －１ ） ｍｏｌ， ＰＨ３ （ ＋ ） ｍｏｌ。 Ｐ（ｓ， ）􀪅􀪅Ｐ（ｓ， ） Δ ＝－３９．３ ｋＪ·ｍｏｌ ； ３ 白磷 红磷 Ｈ －１ ｔ 时反应 的平衡常数 Ｋ ｃ ｃ 容器体积为 Ｐ（ｓ， ）􀪅􀪅Ｐ（ｓ， ） Δ ＝－１７．６ ｋＪ·ｍｏｌ ； ℃ ① ＝ （ＨＩ）· （ＰＨ３）， 由此推知 其中最稳定的磷单质是 ｃ ｄ ， 。 故Ｋ ｂ ８ －２ ｂ 氮和磷氢化物性质的比较 １ Ｌ， ＝（ ＋ ） 。 （２） ： ３ 热稳定性 填 或 解题关键 题中三个反应为连锁反应 求反应 的平衡 ：ＮＨ３ ＰＨ３（ “＞” “＜”）。 （５） ， ① 沸点 填 或 判断依据是 常数 Ｋ 的关键是求出平衡体系中 的物质的量 ：Ｎ２Ｈ４ Ｐ２Ｈ４（ “＞” “＜”）， （ ） ＰＨ３ 。 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十 原子结构与化学键 元素周期律与元素周期表 １６５ 考点二 元素周期表与元素周期律 的氢化物水溶液酸性强于 的 Ｂ．Ｘ Ｚ １１（２０１９课标Ⅱ，９，６分）今年是门捷列夫发现元素周期律 与 均含有非极性共价键 ． １５０ Ｃ．Ｙ２Ｗ２ ＺＷ２ 周年 下表是元素周期表的一部分 为短周期主族 标准状况下 的单质状态与 的相同 。 ，Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ Ｄ． Ｗ Ｘ 元素 与 的最高化合价之和为 下列说法错误的是 １３ 答案 Ｄ 本题考查元素周期表 元素周期律 氯气的性 ，Ｗ Ｘ ８。 ． 、 、 质 依据题意推出 是 是 是 是 项 原 （ ） 。 Ｗ Ｏ，Ｘ Ｆ，Ｙ Ｎａ，Ｚ Ｃｌ。 Ａ ， 子半径大小为 即 错误 项 的氢 Ｎａ＞Ｃｌ＞Ｏ＞Ｆ， Ｙ＞Ｚ＞Ｗ＞Ｘ， ；Ｂ ，Ｘ Ｗ 化物是 的氢化物是 是弱酸 是强酸 即 ＨＦ，Ｚ ＨＣｌ，ＨＦ ，ＨＣｌ ， Ｘ 的氢化物水溶液酸性弱于 的 错误 项 是 Ｘ Ｙ Ｚ Ｚ ， ；Ｃ ，Ｙ２Ｗ２ Ｎａ２Ｏ２， 原子半径 含有离子键和非极性共价键 是 含有极性共价键 Ａ． ：Ｗ＜Ｘ ，ＺＷ２ ＣｌＯ２， ， 常温常压下 单质为固态 不含非极性共价键 错误 项 的单质有 和 的单 Ｂ． ，Ｙ ， ；Ｄ ，Ｗ Ｏ２ Ｏ３，Ｘ 气态氢化物热稳定性 质为 标准状况下均为气体 即状态相同 正确 Ｃ． ：Ｚ＜Ｗ Ｆ２， ， ， 。 的最高价氧化物的水化物是强碱 易混易错 元素的非金属性强弱可用于判断最高价氧化物 Ｄ．Ｘ １１ 答案 Ｄ 本题涉及元素周期律 元素周期表的应用 借助 对应水化物酸性的强弱 不能用于判断氢化物水溶液的酸性 ． 、 ， ， 元素周期表片段考查考生元素推断 分析和解决化学问题的 强弱 、 。 能力 通过元素 位 构 性 之间的逻辑关系 体现证据推 １４（２０１８天津理综，２，６分）下列有关物质性质的比较 结论正 。 “ — — ” ， ． ， 理与模型认知的学科核心素养 确的是 。 （ ） 根据题给周期表片段中各种元素的相对位置可知 与 的 溶解度 热稳定性 ，Ｗ Ｘ Ａ． ：Ｎａ２ＣＯ３＜ＮａＨＣＯ３ Ｂ． ：ＨＣｌ＜ＰＨ３ 最高化合价之差为 设 的最高化合价为ａ 则 的最高化 沸点 碱性 ２， Ｘ ， Ｗ Ｃ． ：Ｃ２Ｈ５ＳＨ＜Ｃ２Ｈ５ＯＨ Ｄ． ：ＬｉＯＨ＜Ｂｅ（ＯＨ）２ 合价为ａ 结合题意知 ａ 解得ａ 从而推知 为 １４ 答案 Ｃ 本题考查元素周期律相关知识 项 相同温 ＋２， ２ ＋２＝８， ＝＋３， Ｘ ． 。 Ａ ， 为 为 为 项 同周期主族元素从左到右 度下 的溶解度大于 的溶解度 项 元素 Ａｌ、Ｙ Ｓｉ、Ｚ Ｐ、Ｗ Ｎ。 Ａ ， ， ，Ｎａ２ＣＯ３ ＮａＨＣＯ３ ；Ｂ ，Ｃｌ 原子半径逐渐减小 同主族元素从上到下 原子半径逐渐增 的非金属性比 元素的强 所以 比 稳定 项 元 ， ， Ｐ ， ＨＣｌ ＰＨ３ ；Ｄ ，Ｌｉ 大 故原子半径 项 常温常压下 单 素的金属性比 元素的强 所以 的碱性强于 ， ：Ｗ（Ｎ）＜Ｘ（Ａｌ）；Ｂ ， ，Ｙ（Ｓｉ） Ｂｅ ， ＬｉＯＨ Ｂｅ（ＯＨ）２ 质为固态 项 非金属性 故气态氢化物的热 的碱性 项 乙醇分子间可以形成氢键 使乙醇的沸点高 ；Ｃ ， ：Ｚ（Ｐ）＜Ｗ（Ｎ）， ；Ｃ ， ， 稳定性 项 为 其最高价氧化物的水化物为 于 ：Ｚ＜Ｗ；Ｄ ，Ｘ Ａｌ， Ｃ２Ｈ５ＳＨ。 属于两性氢氧化物 解题技巧 牢记常见物质的物理性质等 Ａｌ（ＯＨ）３， 。 。 １２（２０１９江苏单科，８，２分）短周期主族元素 的原子 １５（２０１８江苏单科，８，２分）短周期主族元素 原子序 ． Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ ． Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ 序数依次增大 是地壳中含量最多的元素 原子的最外层 数依次增大 是地壳中含量最多的元素 原子的最外层只 ，Ｘ ，Ｙ ，Ｘ ，Ｙ 有 个电子 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料 与 有一个电子 位于元素周期表 族 与 属于同一主 ２ ，Ｚ ，Ｗ ，Ｚ ⅢＡ ，Ｗ Ｘ 位于同一主族 下列说法正确的是 族 下列说法正确的是 Ｘ 。 （ ） 。 （ ） 原子半径 ｒ ｒ ｒ ｒ 原子半径 ｒ ｒ ｒ Ａ． ： （Ｗ）＞ （Ｚ）＞ （Ｙ）＞ （Ｘ） Ａ． ： （Ｗ）＞ （Ｚ）＞ （Ｙ） 由 组成的化合物是离子化合物 由 组成的化合物中均不含共价键 Ｂ． Ｘ、Ｙ Ｂ． Ｘ、Ｙ 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 的强 的最高价氧化物的水化物的碱性比 的弱 Ｃ．Ｚ Ｗ Ｃ．Ｙ Ｚ 的简单气态氢化物的热稳定性比 的强 的简单气态氢化物的热稳定性比 的强 Ｄ．Ｗ Ｘ Ｄ．Ｘ Ｗ １２ 答案 Ｂ 本题涉及的考点有元素周期律和元素周期表的应 １５ 答案 Ｄ 本题考查元素周期律 由题意可知 为 ． ． 。 Ｘ Ｏ，Ｙ 用 原子半径大小的比较 元素金属性与非金属性的强弱判断与 为 为 为 原子半径 ｒ ｒ ｒ 不正 、 、 Ｎａ，Ｚ Ａｌ，Ｗ Ｓ。 ： （Ｙ）＞ （Ｚ）＞ （Ｗ），Ａ 应用 通过元素推断的形式考查了学生提取 吸收 整合化学信息 确 中含有非极性共价键 不正确 金属性 最高 ， 、 、 ；Ｎａ２Ｏ２ ，Ｂ ； Ｙ＞Ｚ， 的能力 体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养 价氧化物的水化物的碱性 不正确 非金属性 简 ， 。 Ｙ＞Ｚ，Ｃ ； Ｘ＞Ｗ， 是地壳中含量最多的元素 则 为 的原子序数比 大 单气态氢化物的热稳定性 正确 Ｘ ， Ｘ Ｏ；Ｙ Ｘ Ｘ＞Ｗ，Ｄ 。 且 原子的最外层有 个电子 则 为 的单质晶体是 规律总结 元素的金属性越强 最高价氧化物对应水化物的 Ｙ ２ ， Ｙ Ｍｇ；Ｚ ， 应用最广泛的半导体材料 则 为 与 位于同一主族 碱性越强 元素的非金属性越强 简单气态氢化物越稳定 最 ， Ｚ Ｓｉ；Ｗ Ｘ ， ； ， ， 则 为 项 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减 高价氧化物对应水化物的酸性越强 Ｗ Ｓ。 Ａ ， 。 小 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大 则原子半径 １６（２０１７课标Ⅰ，１２，６分）短周期主族元素 的原子 ， ， ： ． Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ ｒ ｒ ｒ ｒ 即ｒ ｒ ｒ ｒ 错 序数依次增大 的简单氢化物可用作制冷剂 的原子半 （Ｍｇ）＞ （Ｓｉ）＞ （Ｓ）＞ （Ｏ）， （Ｙ）＞ （Ｚ）＞ （Ｗ）＞ （Ｘ）， ，Ｗ ，Ｙ 误 项 由 组成的化合物是 为离子化合物 正确 径是所有短周期主族元素中最大的 由 和 三种元素 ；Ｂ ， Ｘ、Ｙ ＭｇＯ， ， ； 。 Ｘ、Ｙ Ｚ 项 的最高价氧化物对应水化物是 的最高价氧 形成的一种盐溶于水后 加入稀盐酸 有黄色沉淀析出 同时 Ｃ ，Ｓｉ Ｈ２ＳｉＯ３，Ｓ ， ， ， 化物对应水化物是 的非金属性弱于 故 的 有刺激性气体产生 下列说法不正确的是 Ｈ２ＳＯ４，Ｓｉ Ｓ， Ｈ２ＳｉＯ３ 。 （ ） 酸性比 弱 错误 项 的非金属性弱于 的热 的简单氢化物的热稳定性比 的强 Ｈ２ＳＯ４ ， ；Ｄ ，Ｓ Ｏ，Ｈ２Ｓ Ａ．Ｘ Ｗ 稳定性比 弱 错误 的简单离子与 的具有相同的电子层结构 Ｈ２Ｏ ， 。 Ｂ．Ｙ Ｘ １３（２０１８课标Ⅲ，１３，６分） 均为短周期元素且原子序 与 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 ． Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ Ｃ．Ｙ Ｚ 数依次增大 元素 和 同族 盐 与浓盐酸反应 有黄 与 属于同一主族 与 属于同一周期 ， Ｘ Ｚ 。 ＹＺＷ ， Ｄ．Ｚ Ｘ ， Ｙ 绿色气体产生 此气体同冷烧碱溶液作用 可得到含 的 １６ 答案 Ｃ 本题考查元素周期表 元素周期律和盐类水解 ， ， ＹＺＷ ． 、 溶液 下列说法正确的是 知识 根据 的简单氢化物可用作制冷剂可知 为 元 。 （ ） 。 Ｗ Ｗ Ｎ 原子半径大小为 素 短周期元素中原子半径最大的为 元素 则 为 元 Ａ． Ｗ＜Ｘ＜Ｙ＜Ｚ ； Ｎａ ， Ｙ Ｎａ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１６６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 素 三种元素形成的一种盐与盐酸反应生成黄色沉 子晶体 ；Ｘ、Ｎａ、Ｚ ； 淀以及有刺激性气味的气体 可知黄色沉淀为 气体为 依据常温下物质的状态判断 固体 液体 气体 ， Ｓ， ＳＯ２， ２． ： ＞ ＞ ； 根据原子序数的大小关系可知 为 元素 为 元素 注意氢化物分子间是否存在氢键 Ｘ Ｏ ，Ｚ Ｓ 。 Ｏ ３． 。 的非金属性比 强 则 的热稳定性比 的强 项正 １９（２０１７天津理综，５，６分）根据元素周期表和元素周期律 判 Ｎ ， Ｈ２Ｏ ＮＨ３ ，Ａ ． ， 确 ＋与 ２－的电子层结构相同 项正确 水解使溶液 断下列叙述不正确的是 ；Ｎａ Ｏ ，Ｂ ；Ｎａ２Ｓ （ ） 显碱性 能使红色石蕊试纸变蓝 项错误 与 同主族 与 ··· ， ，Ｃ ；Ｓ Ｏ ， 同周期 项正确 Ｎａ ，Ｄ 。 １７（２０１７课标Ⅱ，９，６分） 为原子序数依次增大的短周 ． ａ、ｂ、ｃ、ｄ 期主族元素 原子核外电子总数与 原子次外层的电子数 ，ａ ｂ 相同 所在周期数与族数相同 与 同族 下列叙述正确 ；ｃ ；ｄ ａ 。 的是 （ ） 原子半径 气态氢化物的稳定性 Ａ． ：ｄ＞ｃ＞ｂ＞ａ Ａ． ：Ｈ２Ｏ＞ＮＨ３＞ＳｉＨ４ 种元素中 的金属性最强 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 Ｂ．４ ｂ Ｂ． 的氧化物的水化物是强碱 如图所示实验可证明元素的非金属性 Ｃ．ｃ Ｃ． ：Ｃｌ＞Ｃ＞Ｓｉ 单质的氧化性比 单质的氧化性强 用中文 àｏ 命名的第 号元素在周期表中位于第 Ｄ．ｄ ａ Ｄ． “ ”（ ） １１８ １７ 答案 Ｂ 为短周期主族元素 原子核外电子总 七周期 族 ． ａ、ｂ、ｃ、ｄ ，ａ ０ 数与 原子次外层电子数相同 可以推知 为 所在周期 １９ 答案 Ｃ 气态氢化物的稳定性 正确 ｂ ， ａ Ｏ；ｃ ． ：Ｈ２Ｏ＞ＮＨ３＞ＳｉＨ４，Ａ ； 数与族序数相同 的原子序数大于 则 为 与 同 属于共价化合物 属于离子化合物 正确 题图所 ，ｃ ａ， ｃ Ａｌ；ｄ ａ Ｈ２Ｏ ，ＮａＨ ，Ｂ ； 族 则 为 再结合原子序数依次增大 可以推测 可能为 示实验可证明酸性 但不能据此得出元 ， ｄ Ｓ； ， ｂ ：ＨＣｌ＞Ｈ２ＣＯ３＞Ｈ２ＳｉＯ３， 或 同周期元素 稀有气体元素除外 从左到右 原子 素的非金属性 不正确 前六周期共有 种元素 Ｎａ Ｍｇ。 （ ） ， ：Ｃｌ＞Ｃ＞Ｓｉ，Ｃ ； ８６ ， 半径逐渐减小 同主族元素从上到下 原子半径逐渐增大 故 第七周期可排 种元素 故 号元素在第七周期 族 ； ， ， ３２ ， １１８ ０ ，Ｄ 原子半径 不正确 无论 为 还是 其金 正确 ：ｂ＞ｃ＞ｄ＞ａ，Ａ 。 ｂ Ｎａ Ｍｇ， 。 属性都是四种元素中最强的 正确 为两性氢氧 思路分析 依据最高价含氧酸的酸性强弱可推导元素的非 ，Ｂ 。 Ａｌ（ＯＨ）３ 化物 不正确 同主族元素从上到下 非金属性逐渐减弱 金属性强弱 ，Ｃ 。 ， ， 。 单质的氧化性逐渐减弱 故 的氧化性强于 不正确 ２０（２０１７江苏单科，５，２分）短周期主族元素 原子序 ， Ｏ２ Ｓ，Ｄ 。 ． Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ １８（２０１７课标Ⅲ，１２，６分）短周期元素 和 在周期表 数依次增大 其中只有 处于同一周期且相邻 是地壳中 ． Ｗ、Ｘ、Ｙ Ｚ ， Ｙ、Ｚ ，Ｚ 中的相对位置如表所示 这四种元素原子的最外层电子数之 含量最多的元素 是短周期中金属性最强的元素 下列说 ， ，Ｗ 。 和为 下列关系正确的是 法正确的是 ２１。 （ ） （ ） 原子半径 ｒ ｒ ｒ ｒ Ｗ Ｘ Ａ． ： （Ｘ）＜ （Ｙ）＜ （Ｚ）＜ （Ｗ） 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 Ｂ．Ｗ Ｙ Ｚ 的单质的氧化性比 的强 Ｃ．Ｙ Ｚ 氢化物沸点 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 Ａ． ：Ｗ＜Ｚ Ｄ．Ｘ、Ｙ、Ｚ 氧化物对应水化物的酸性 ２０ 答案 Ｄ 由 是地壳中含量最多的元素可推出 为 由 Ｂ． ：Ｙ＞Ｗ ． Ｚ Ｚ Ｏ； 化合物熔点 同周期且相邻 的原子序数小于 推出 为 由 Ｃ． ：Ｙ２Ｘ３＜ＹＺ３ Ｙ、Ｚ ，Ｙ Ｚ， Ｙ Ｎ； Ｗ 简单离子的半径 是短周期中金属性最强的元素可知 为 因 原子序数 Ｄ． ：Ｙ＜Ｘ Ｗ Ｎａ； Ｘ １８ 答案 Ｄ 设 原子的最外层电子数为ｙ 则 原子 最小且为主族元素 又知只有 处于同周期 推出 为 ． Ｙ ， Ｗ、Ｘ、Ｚ ， Ｙ、Ｚ ， Ｘ Ｈ。 的最 ｙ 外层 ｙ 电子数分 解 别 得 为 ｙ ｙ ＋２、 即 ｙ ＋３、 为 ｙ ＋４， 根据 为 题意可 为 知 ， ｙ ＋ ｙ 为 ＋ Ａ 氧 项 化 ， 性 原 比 子半径 的 ｒ 弱 （Ｙ）＞ ｒ 项 （Ｚ）；Ｂ 项 ， 或 ＮａＯＨ 为强 为 碱 共 ； 价 Ｃ 项 化 ， 合 Ｎ２ 物 的 ２＋ ＋３＋ 项 ＋ 因 ４＝２１， 分子间 ＝ 可 ３， 形成 Ｙ 氢键 Ａ 所 ｌ，Ｗ 以氢化 Ｎ， 物 Ｘ 沸点 Ｏ，Ｚ 为 Ｏ 离 ２ 子化合 ；Ｄ 物 ，ＨＮＯ３（ ＨＮＯ２） ， Ｃｌ。 Ａ 错误 ， 项 ＮＨ３ 的氧化物对应水化 ， 物为 Ｎ 的 Ｈ３ 氧 ＞ Ｎ 知 Ｈ 识 ４Ｎ 拓 Ｏ 展 ３ 化合物类别 。 的几个特例 ＨＣｌ， ；Ｂ ，Ｙ Ａｌ（ＯＨ）３，Ｗ 化物对应水化物为 或 酸性 错误 项 由活泼金属元素与活泼非金属元素组成的共价化 为离子晶体且常 ＨＮ 用 Ｏ 作 ３ 耐火 ＨＮ 材 Ｏ 料 ２， Ｙ 为 ＜Ｗ 分 ， 子晶体 ；Ｃ 化合 ， ＡｌＣｌ３： 合物 Ａｌ２Ｏ３ ，ＡｌＣｌ３ ， 。 物熔点 错误 项 ３＋ ２－均为 －微粒 根据 含有极性键的离子化合物 Ａｌ２Ｏ３＞ＡｌＣｌ３， ；Ｄ ，Ａｌ 、Ｏ １０ｅ ， ＮａＯＨ： 。 序大径小 的规律 可知离子半径 ３＋ ２－ 正确 含有非极性键的离子化合物 “ ” ， ：Ａｌ ＜Ｏ ， 。 Ｎａ２Ｏ２： 。 疑难突破 物质熔 沸点比较小窍门 由非金属元素形成的离子化合物 、 ＮＨ４ＮＯ３： 。 依据晶体类型判断 一般情况下 原子晶体 离子晶体 分 １． （ ）： ＞ ＞ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 教师专用题组 考点一 原子结构与化学键 ２＋的结构示意图 １（２０１６江苏单科，２，２分）下列有关化学用语表示正确的是 Ｂ．Ｍｇ ： ． （ ） Ａ． 中子数为 １０ 的氧原子 ： １０ ８Ｏ 硫化钠的电子式 · ·· · Ｃ． ：Ｎａ·Ｓ ·Ｎａ ·· 􀪋􀪋􀪋􀪋专题十 原子结构与化学键 元素周期律与元素周期表 １６７ 甲酸甲酯的结构简式 答案 Ｄ． ：Ｃ２Ｈ４Ｏ２ （１）· ·Ｎ 答案 Ｂ 项 中子数为 的氧原子为１８ 故错误 项 Ａ ， １０ ８Ｏ， ；Ｃ ， 硫化钠是离子化合物 其电子式为 ＋ · ·· · ２－ ＋ 故错误 ， Ｎａ ［·Ｓ ·］ Ｎａ ， ； ·· 项 甲酸甲酯的结构简式为 其分子式为 Ｄ ， ＨＣＯＯＣＨ３， Ｃ２Ｈ４Ｏ２， 故错误 。 ２（２０１５课标Ⅰ，１２，６分） 均为短周期主族元素 原子 ． Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ ， 序数依次增加 且原子核外 电子层的电子数分别为 ， Ｌ ０、５、８、 它们的最外层电子数之和为 下列说法正确的是 ８， １８。 （ ） 单质的沸点 Ａ． ：Ｗ＞Ｘ 阴离子的还原性 Ｂ． ：Ｗ＞Ｚ 氧化物的水化物的酸性 Ｃ． ：Ｙ＜Ｚ 与 不能存在于同一离子化合物中 Ｄ．Ｘ Ｙ 答案 Ｂ 均为短周期主族元素 原子核外 电 Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ ， Ｌ 子层的电子数分别为 可判断出 为氢元素 为氮 ０、５、８、８， Ｗ ，Ｘ 元素 它们的最外层电子数之和为 则 两元素原子最外 ； １８， Ｙ、Ｚ 层电子数之和为 则 为磷元素 为氯元素 １８－１－５＝１２， Ｙ ，Ｚ 。 Ａ 项 单质的沸点 项 非金属性 阴离子的还原 ， ：Ｎ２＞Ｈ２；Ｂ ， ：Ｃｌ＞Ｈ， 性 － － 正确 项 的最高价氧化物的水化物的酸性强 ：Ｈ ＞Ｃｌ ， ；Ｃ ，Ｃｌ 于 的 项 和 可以存在于同一离子化合物中 Ｐ ；Ｄ ，Ｐ Ｎ ， 如 ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４。 ３（２０１５课标Ⅱ，９，６分）原子序数依次增大的元素 它 ． ａ、ｂ、ｃ、ｄ， 们的最外层电子数分别为 －的电子层结构与氦相 １、６、７、１。 ａ 同 和 的次外层有 个电子 －和 ＋的电子层结构相同 ，ｂ ｃ ８ ，ｃ ｄ 。 下列叙述错误的是 （ ） 元素的非∙金∙属性次序为 Ａ． ｃ＞ｂ＞ａ 和其他 种元素均能形成共价化合物 Ｂ．ａ ３ 和其他 种元素均能形成离子化合物 Ｃ．ｄ ３ 元素 各自最高和最低化合价的代数和分别为 Ｄ． ａ、ｂ、ｃ ０、４、６ 答案 Ｂ 由题意可知 为 为 为 为 由元素 ：ａ Ｈ，ｂ Ｓ，ｃ Ｃｌ，ｄ Ｋ。 周期律知 同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强 则非金属 ： ， 性 与 化合时 和 均体现氧化性 故非金属性次 Ｃｌ＞Ｓ；Ｈ２ Ｓ、Ｃｌ２ ，Ｓ Ｃｌ２ ， 序为 项正确 与 不能形成共价化合物 项错误 ｃ＞ｂ＞ａ，Ａ 。 Ｈ Ｋ ，Ｂ 。 与其他 种元素分别形成 三者均为离子化合物 Ｋ ３ ＫＨ、Ｋ２Ｓ、ＫＣｌ， ， 项正确 的最高和最低化合价分别为 代数和为 的 Ｃ 。 Ｈ ＋１、－１， ０；Ｓ 最高和最低化合价分别为 代数和为 的最高和最低化 ＋６、－２， ４；Ｃｌ 合价分别为 代数和为 项正确 ＋７、－１， ６，Ｄ 。 ４（２０１５重庆理综，８，１５分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含 ． 有 等物质 当汽车发生碰撞时 ＮａＮ３、Ｆｅ２Ｏ３、ＫＣｌＯ４、ＮａＨＣＯ３ 。 ， 产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀 从而起到保护作用 ， 。 是气体发生剂 受热分解产生 和 的电子式 （１）ＮａＮ３ ， Ｎ２ Ｎａ，Ｎ２ 为 。 是主氧化剂 与 反应生成的还原产物为 （２）Ｆｅ２Ｏ３ ， Ｎａ 已知该反应为置换反应 （ ）。 是助氧化剂 反应过程中与 作用生成 和 （３）ＫＣｌＯ４ ， Ｎａ ＫＣｌ 含有化学键的类型为 Ｎａ２Ｏ。 ＫＣｌＯ４ ， 的原子结构示意图为 Ｋ 。 是冷却剂 吸收产气过程中释放的热量而发生分 （４）ＮａＨＣＯ３ ， 解 其化学方程式为 ， 。 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到 （５）１００ ｇ 标准状况 Ｎ２ ３３．６ Ｌ（ ）。 用碱石灰除去的物质为 ① ； 该产气药剂中 的质量分数为 ② ＮａＮ３ 。 … … Ｎ· · （２）Ｆｅ 离子键和共价键 （３） △ （４）２ＮａＨＣＯ３ 􀪅􀪅Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ （５）①ＣＯ２、Ｈ２Ｏ ②６５％ 解析 由题中信息可知 与 的反应为置换反 （２） ，Ｆｅ２Ｏ３ Ｎａ 应 则 与 反应的还原产物应为单质铁 ， Ｆｅ２Ｏ３ Ｎａ 。 为离子化合物 ＋与 － 通过离子键结合 － 中 （３）ＫＣｌＯ４ ，Ｋ ＣｌＯ４ ，ＣｌＯ４ 氯原子和氧原子通过共价键结合 。 由题中信息及分析可知 产气药剂产生的气体有 （５）① ， Ｎ２、ＣＯ２ 和 三种 则通过碱石灰除去的气体应是 和 Ｈ２Ｏ（ｇ） ， ＣＯ２ Ｈ２Ｏ（ｇ）。 由氮原子守恒可知 则 ｎ ２ ｎ ② ２ＮａＮ３～３Ｎ２， （ＮａＮ３）＝ （Ｎ２）＝ ３ ２ ３３．６ Ｌ ｍ －１ × －１ ＝１ ｍｏｌ， （ＮａＮ３）＝ １ ｍｏｌ×６５ ｇ·ｍｏｌ ＝ ３ ２２．４ Ｌ·ｍｏｌ ω ６５ ｇ ６５ ｇ， （ＮａＮ３）＝ ×１００％＝６５％。 １００ ｇ 考点二 元素周期表与元素周期律 ５（２０１６课标Ⅰ，１３，６分）短周期元素 的原子序数依 ． Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ 次增加 是由这些元素组成的二元化合物 是元素 。 ｍ、ｐ、ｒ 。 ｎ Ｚ 的单质 通常为黄绿色气体 的水溶液具有漂白性 ， ，ｑ ， －１ 溶液的 为 通常是难溶于水的混合物 ０．０１ ｍｏｌ·Ｌ ｒ ｐＨ ２，ｓ 。 上述物质的转化关系如图所示 下列说法正确的是 。 （ ） 原子半径的大小 Ａ． Ｗ＜Ｘ＜Ｙ 元素的非金属性 Ｂ． Ｚ＞Ｘ＞Ｙ 的氢化物常温常压下为液态 Ｃ．Ｙ 的最高价氧化物的水化物为强酸 Ｄ．Ｘ 答案 Ｃ 根据题意 不难推出 为 为 为 ， ｎ Ｃｌ２，ｍ Ｈ２Ｏ，ｑ 为 为烷烃 为一氯代烷 二氯代烷等的混合 ＨＣｌＯ，ｒ ＨＣｌ，ｐ ，ｓ 、 物 从而推出 四种元素分别为 项 原 ， Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ Ｈ、Ｃ、Ｏ、Ｃｌ。 Ａ ， 子半径大小为 即 错误 项 元素的非金 Ｈ＜Ｏ＜Ｃ（ Ｗ＜Ｙ＜Ｘ）， ；Ｂ ， 属性为 即 错误 项 的氢化物有 Ｏ＞Ｃｌ＞Ｃ（ Ｙ＞Ｚ＞Ｘ）， ；Ｃ ，Ｙ Ｈ２Ｏ２、 二者在常温常压下均为液态 正确 项 的最高价氧 Ｈ２Ｏ， ， ；Ｄ ，Ｘ 化物的水化物为 属于弱酸 错误 Ｈ２ＣＯ３， ， 。 ６（２０１６江苏单科，４，２分）短周期主族元素 原子序 ． Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ 数依次增大 原子的最外层有 个电子 是迄今发现的非 ，Ｘ ６ ，Ｙ 金属性最强的元素 在周期表中 位于 族 与 属于同 ， Ｚ ⅠＡ ，Ｗ Ｘ 一主族 下列说法正确的是 。 （ ） 元素 的简单阴离子具有相同的电子层结构 Ａ． Ｘ、Ｗ 由 两种元素组成的化合物是离子化合物 Ｂ． Ｙ、Ｚ 的简单气态氢化物的热稳定性比 的强 Ｃ．Ｗ Ｙ 原子半径 ｒ ｒ ｒ ｒ Ｄ． ： （Ｘ）＜ （Ｙ）＜ （Ｚ）＜ （Ｗ） 答案 Ｂ 由题意可知 为 为 为 为 Ｘ Ｏ，Ｙ Ｆ，Ｚ Ｎａ，Ｗ Ｓ。 Ａ 项 的简单阴离子分别为 ２－ ２－ 二者电子层结构不同 ，Ｘ、Ｗ Ｏ 、Ｓ ， ， 故错误 项 由 两种元素组成的化合物是离子化合物 ；Ｂ ， Ｆ、Ｎａ ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１６８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 故正确 项 的热稳定性比 的弱 故错误 项 原子 下列判断正确的是 ；Ｃ ，Ｈ２Ｓ ＨＦ ， ；Ｄ ， （ ） 半径 ｒ ｒ ｒ ｒ 故错误 ： （Ｎａ）＞ （Ｓ）＞ （Ｏ）＞ （Ｆ）， 。 ７（２０１５福建理综，１０，６分）短周期元素 在元素周期 ． Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ 表中的相对位置如图所示 其中 原子的质子数是其最外层 ， Ｗ 电子数的三倍 下列说法不正确的是 。 （ ） 丙与戊的原子序数相差 ∙∙∙ Ａ． ２８ 气态氢化物的稳定性 庚 己 戊 Ｂ． ： ＜ ＜ 常温下 甲和乙的单质均能与水剧烈反应 Ｃ． ， 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 原子半径 Ｄ． Ａ． ：Ｗ＞Ｚ＞Ｙ＞Ｘ 答案 ＡＤ 由题给信息可分析出甲为 乙为 丙为 最高价氧化物对应水化物的酸性 Ｍｇ， Ｃａ， Ｂ． ：Ｘ＞Ｗ＞Ｚ 丁为 戊为 己为 庚为 丙的原子序数为 戊的 最简单气态氢化物的热稳定性 Ｂ， Ｓｉ， Ａｓ， Ｓ， Ｆ。 ５， Ｃ． ：Ｙ＞Ｘ＞Ｗ＞Ｚ 原子序数为 二者相差 项正确 庚 己 戊的气态氢化 元素 的最高化合价分别与其主族序数相等 ３３， ２８，Ａ ； 、 、 Ｄ． Ｘ、Ｚ、Ｗ 物分别为 稳定性顺序为 项 答案 Ａ 根据题中信息知 Ｘ 为 Ｎ，Ｙ 为 Ｏ，Ｚ 为 Ｓｉ，Ｗ 为 Ｐ。 错误 常温 Ｈ 下 Ｆ、Ｈ２Ｓ 与 、ＡｓＨ３， 的反应非常缓慢 ＨＦ＞Ｈ 项 ２Ｓ 错 ＞ 误 ＡｓＨ 丁 ３， 的 Ｂ 最 原子半径 ：Ｚ＞Ｗ＞Ｘ＞Ｙ， 故 Ａ 错误 ； 最高价氧化物对应水化物的 高价 ； 氧化物是 ，Ｍｇ 是 Ｈ２ 制 Ｏ 造光导纤维的主要 ，Ｃ 材料 项 ； 正确 酸性 ：ＨＮＯ３＞Ｈ３ＰＯ４＞Ｈ２ＳｉＯ３， 故 Ｂ 正确 ； 最简单气态氢化物的 １１（２０１５天津理综 Ｓｉ ， Ｏ ７ ２ ， ， １４分）随原子序数递增 八种 ， 短 Ｄ 周期元 。 素 热稳定性 故 正确 的最高化 ． ， ：Ｈ２Ｏ＞ＮＨ３＞ＰＨ３＞ＳｉＨ４， Ｃ ；Ｎ、Ｐ、Ｓｉ 用字母 等表示 原子半径的相对大小 最高正价或最低负 合价分别与其主族序数相等 故 正确 （ ｘ ） 、 ， Ｄ 。 价的变化如下图所示 ８（２０１５浙江理综，９，６ 分）下表为元素周期表的一部分 其中 。 ． ， 为短周期元素 元素原子的核电荷数为 元素的 Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ ，Ｗ Ｘ 倍 下列说法正确的是 ２ 。 （ ） Ｘ 根据判断出的元素回答问题 Ｙ Ｚ Ｗ ： 在周期表中的位置是 Ｔ （１）ｆ 。 比较 常见离子的半径大小 用化学式表示 下同 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均 （２） ｄ、ｅ （ ， ）： Ａ．Ｘ、Ｗ、Ｚ 比较 的最高价氧化物对应水化 依次递增 ＞ ； ｇ、ｈ 物的酸性强弱 元素在自然界中均不能以游离态存在 它们的最高 ： ＞ 。 Ｂ．Ｙ、Ｚ、Ｗ ， 任选上述元素组成一种四原子共价化合物 写出其电子 价氧化物的水化物的酸性依次递增 （３） ， 式 晶体熔化 液态 汽化均需克服分子间作用力 ： 。 Ｃ．ＹＸ２ 、 ＷＸ３ 已知 的单质在足量 中燃烧 恢复至室温 放出 根据元素周期律 可以推测 元素的单质具有半导体特性 （４） １ ｍｏｌ ｅ ｄ２ ， ， Ｄ． ， Ｔ ， 热量 写出该反应的热化学方程式 具有氧化性和还原性 ２５５．５ ｋＪ ， ： Ｔ２Ｘ３ 答案 Ｄ 由题意可知 为 为 为 为 为 。 Ｘ Ｏ，Ｗ Ｓ，Ｚ Ｐ，Ｙ Ｓｉ，Ｔ 上述元素可组成盐 向盛有 热稳定性 项不正确 火山口附近有游 （５） Ｒ：ｚｘ４ｆ（ｇｄ４）２。 １０ ｍＬ １ ｍｏｌ· Ａｓ。 ：Ｈ２Ｏ＞Ｈ２Ｓ＞ＰＨ３，Ａ ； －１ 溶液的烧杯中滴加 －１ 溶液 沉淀物 离态的硫 项不正确 属于原子晶体 项不正确 砷元 Ｌ Ｒ １ ｍｏｌ ·Ｌ ＮａＯＨ ， ，Ｂ ；ＳｉＯ２ ，Ｃ ； 质的量随 溶液体积的变化示意图如下 素位于金属元素与非金属元素的分界处 具有半导体特性 ＮａＯＨ ： ， ， 中砷元素为 价 其化合价可以升高到 价 也可以 Ａｓ２Ｏ３ ＋３ ， ＋５ ， 降低到 价 项正确 －３ ，Ｄ 。 ９（２０１５江苏单科，５，２分）短周期主族元素 原子序 ． Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ 数依次增大 原子最外层有 个电子 是至今发现的非金 ，Ｘ ６ ，Ｙ 属性最强的元素 在周期表中处于周期序数等于族序数的位 ，Ｚ 溶液中 离子浓度由大到小的顺序是 置 的单质广泛用作半导体材料 下列叙述正确的是 ①Ｒ ， ，Ｗ 。 。 （ ） 写出 点反应的离子方程式 原子最外层电子数由多到少的顺序 ② ｍ ： Ａ． ：Ｙ、Ｘ、Ｗ、Ｚ 原子半径由大到小的顺序 。 Ｂ． ： Ｗ、Ｚ、Ｙ、Ｘ 若在 溶液中改加 －１ 溶液 元素非金属性由强到弱的顺序 ③ Ｒ ２０ｍＬ１．２ｍｏｌ·Ｌ Ｂａ（ＯＨ）２ ， Ｃ． ： Ｚ、Ｗ、Ｘ 充分 反 应 后 溶 液 中 产 生 沉 淀 的 物 质 的 量 为 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序 ， Ｄ． ： Ｘ、Ｙ、Ｗ 答案 Ａ 根据题意可知 分别为 ｍｏｌ。 ，Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ Ｏ、Ｆ、Ａｌ、Ｓｉ。 Ｂ 答案 第三周期 族 项 原子半径大小顺序应为 项 元素非金属性 （１） ⅢＡ ， ：Ａｌ＞Ｓｉ＞Ｏ＞Ｆ；Ｃ ， ｒ ２－ ｒ ＋ 由强到弱顺序应为 项 简单气态氢化物的稳定性 （２） （Ｏ ） （Ｎａ ） ＨＣｌＯ４ Ｈ２ＳＯ４ ：Ｏ＞Ｓｉ＞Ａｌ；Ｄ ， 由强到弱顺序为 ·· 或 ·· ·· · · · · · · ：Ｆ＞Ｏ＞Ｓｉ。 （３）Ｈ·Ｎ·Ｈ（ Ｈ·Ｏ·Ｏ·Ｈ Ｈ·Ｃ １０（２０１５广东理综，２３，６分）甲 庚等元素在周期表中的相对 ·· ·· ·· ． ～ Ｈ 位置如表所示 己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性 。 ， 甲和丁在同一周期 甲原子最外层与最内层具有相同电子数 ， 。 … … 等其他合理答 · Ｃ·Ｈ 案均可 ） Ｈ －１ （４）２Ｎａ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅Ｎａ２Ｏ２（ｓ） Δ ＝－５１１ ｋＪ·ｍｏｌ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十 原子结构与化学键 元素周期律与元素周期表 １６９ ｃ ２－ ｃ ＋ ｃ ３＋ ｃ ＋ ｃ － 解程度大 则 溶液中 ｃ ＋ ｃ ３＋ ３＋ （５）① （ＳＯ４ ）＞ （ＮＨ４）＞ （Ａｌ ）＞ （Ｈ ）＞ （ＯＨ ） ， ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２ （ＮＨ４）＞ （Ａｌ ），Ａｌ 、 ＋ － ＋ 水解使溶液呈酸性 则 溶液中 ｃ ＋ ②ＮＨ４＋ＯＨ 􀪅􀪅ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ＮＨ４ ， ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２ （Ｈ ）＞ ｃ － 据此得出离子浓度大小顺序 ③０．０２２ （ＯＨ ）， 。 解析 由图中信息可知 是 是 是 是 是 ｎ －３ －１ ，ｘ Ｈ、ｙ Ｃ、ｚ Ｎ、ｄ Ｏ、ｅ ③ ［ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２］ ＝１０×１０ Ｌ×１ ｍｏｌ·Ｌ ＝０．０１ ｍｏｌ， Ｎａ、ｆ 是 Ａｌ、ｇ 是 Ｓ、ｈ 是 Ｃｌ。 ｎ ［Ｂａ（ＯＨ）２］＝２０×１０ －３ Ｌ×１．２ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＝０．０２４ ｍｏｌ， 则产生 ２－ ＋的半径大小为ｒ ２－ ｒ ＋ 比 非金属性 ｎ 由 （２）Ｏ 、Ｎａ （Ｏ ）＞ （Ｎａ ）；Ｃｌ Ｓ （ＢａＳＯ４）＝０．０２ ｍｏｌ， 强 对应的最高价含氧酸酸性 ， 符合题意的化合物有 ：ＨＣｌＯ４＞Ｈ２ＳＯ４。 等 写出其 Ａｌ ３＋ ＋ ３ＯＨ － 􀪅􀪅Ａｌ（ＯＨ）３↓ （３） ＮＨ３、Ｈ２Ｏ２、Ｃ２Ｈ２、ＨＣＨＯ ， ０．０１ ｍｏｌ ０．０３ ｍｏｌ ０．０１ ｍｏｌ 电子式即可 为 。 向题中所给溶液中滴加 溶液 发 ＮＨ ＋ ４ ＋ ＯＨ － 􀪅􀪅ＮＨ３·Ｈ２Ｏ （５）Ｒ ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２， ＮａＯＨ ， ０．０１ ｍｏｌ ０．０１ ｍｏｌ 生反应的顺序 ：０～３０ ｍＬ 时 ，Ａｌ ３＋ ＋３ＯＨ － 􀪅􀪅 Ａｌ（ＯＨ）３↓； Ａｌ（ＯＨ）３ ＋ ＯＨ － 􀪅􀪅ＡｌＯ － ２＋２Ｈ２Ｏ 时 ＋ － 时 ３０～４０ｍＬ ，ＮＨ４ ＋ＯＨ 􀪅􀪅 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ；４０ ～ ５０ ｍＬ ， ０．００８ ｍｏｌ ０．０４８ ｍｏｌ－０．０４ ｍｏｌ － － 则剩余的ｎ 沉淀 Ａｌ（ＯＨ）３＋ＯＨ 􀪅􀪅ＡｌＯ２＋２Ｈ２Ｏ。 ［Ａｌ（ＯＨ）３］＝０．０１ｍｏｌ－０．００８ｍｏｌ＝０．００２ｍｏｌ， ① 由 ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２ 􀪅􀪅ＮＨ ＋ ４＋Ａｌ ３＋ ＋２ＳＯ ２ ４ － 得出 ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２ 总物质的量为 ０．０２ ｍｏｌ＋０．００２ ｍｏｌ＝０．０２２ ｍｏｌ。 溶液中ｃ ２－ 最大 由上述反应的顺序可知 ３＋比 ＋ 水 （ＳＯ４ ） ， ，Ａｌ ＮＨ４ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码２１３ 时间： 分钟 分值： 分 ４５ ９５ 一、选择题 每题 分 共 分 每小题只有一个选项正确 简单离子半径 （ ６ ， ５４ ， ） Ａ． ：Ｘ＞Ｙ＞Ｚ＞Ｗ １（２０２０届天津六校期初，３）下列各组性质比较中 正确的是 的单质在常温下是黄绿色气体 ． ， Ｂ．Ｗ 气态氢化物的稳定性 （ ） Ｃ． ：Ｚ＞Ｗ＞Ｙ 沸点 和 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时 溶液中 ① ：ＨＦ＞ＨＣｌ＞ＨＢｒ＞ＨＩ Ｄ．Ｘ Ｙ ， 离子还原性 ２－ － － － 的微粒共有 种 ② ：Ｓ ＞Ｃｌ ＞Ｂｒ ＞Ｉ ２ 酸性 ２ 答案 Ｂ 第三周期元素中 的 最高价氧化物 ③ ：ＨＣｌＯ４＞ＨＢｒＯ４＞ＨＩＯ４ ． ，０．０１０ｍｏｌ／Ｌ Ｘ 金属性 的水化物的溶液的 为 氢氧根离子浓度为 ④ ：Ｋ＞Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ ｐＨ １２， ０．０１０ ｍｏｌ／Ｌ， 气态氢化物稳定性 为一元强碱 则 为 元素 对应的最高价氧化物的 ⑤ ：ＨＦ＞ＨＣｌ＞Ｈ２Ｓ ， Ｘ Ｎａ ；Ｙ、Ｗ、Ｚ 半径 ２－ － ＋ ２＋ 水化物的溶液 均小于 均为酸 的 最高价 ⑥ ：Ｏ ＞Ｆ ＞Ｎａ ＞Ｍｇ ｐＨ ７， ，０．０１０ ｍｏｌ／Ｌ Ｗ Ａ．①②③ Ｂ．③④⑤⑥ 含氧酸溶液中氢离子浓度为 为一元强酸 则 ０．０１０ ｍｏｌ／Ｌ， ， Ｗ Ｃ．②③④ Ｄ．①③④⑤⑥ 为 元素 等浓度的最高价含氧酸中 电离出氢离子浓度比 １ 答案 Ｂ 分子间存在氢键 沸点最高 其他氢化物中 Ｃｌ ； ，Ｚ ． ①ＨＦ ， ， 的大 对应酸的酸性最弱 而原子半径 则 为 相对分子质量大的沸点高 则沸点 故错误 Ｗ ，Ｙ ， Ｙ＞Ｚ＞Ｃｌ， Ｚ Ｓ ， ：ＨＦ＞ＨＩ＞ＨＢｒ＞ＨＣｌ， ； 元素 为 元素 项 与磷酸恰好中和时生成磷酸 元素的非金属性 对应离子还原性 ２－ － － ，Ｙ Ｐ 。 Ｄ ，ＮａＯＨ ② ：Ｃｌ＞Ｂｒ＞Ｉ＞Ｓ， ：Ｓ ＞Ｉ ＞Ｂｒ ＞ 钠 磷酸根离子水解 溶液中存在钠离子 磷酸根离子 磷酸氢 － 故错误 非金属性 元素的非金属性越强 对应 ， ， 、 、 Ｃｌ ， ；③ ：Ｃｌ＞Ｂｒ＞Ｉ， ， 根离子 磷酸二氢根离子 氢离子 氢氧根离子 水分子等 故 的最高价氧化物的水化物的酸性越强 即酸性 、 、 、 、 ， Ｄ ， ：ＨＣｌＯ４＞ＨＢｒＯ４＞ 错误 故正确 同主族从上到下金属性增强 同周期从 。 ＨＩＯ４， ；④ ：Ｋ＞Ｎａ， ３（２０２０届福建福州调研，１３）已知 为短周期元素 左到右金属性减弱 即金属性 故正 ． Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ ， ：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ， ：Ｋ＞Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ， 同主族 同周期 的气态氢化物的稳定性大于 确 元素的非金属性 气态氢化物稳定性 Ｗ、Ｚ ，Ｘ、Ｙ、Ｚ ，Ｗ Ｚ ；⑤ ：Ｆ＞Ｃｌ＞Ｓ， ：ＨＦ＞ＨＣｌ＞ 的气态氢化物的稳定性 为金属元素 的阳离子的氧化 故正确 电子层越多 半径越大 电子层一样多 核电荷 ，Ｘ、Ｙ ，Ｘ Ｈ２Ｓ， ；⑥ ， ， ， 性小于 的阳离子的氧化性 下列说法正确的是 数越大 半径越小 即半径 ２－ － ＋ ２＋ 故正确 Ｙ 。 （ ） ， ， ：Ｏ ＞Ｆ ＞Ｎａ ＞Ｍｇ ， 。 的原子半径依次减小 思路分析 本题涉及元素的金属性 非金属性 沸点 微粒半 Ａ．Ｘ、Ｚ、Ｙ、Ｗ 、 ， ， 径大小 氢化物稳定性等知识 侧重对学生分析能力的考查 注 若 与 的原子序数相差 则二者形成化合物的化学式 ， ， ， Ｂ． Ｗ Ｙ ５， 意把握元素周期律的递变规律 可能为 。 Ｙ３Ｗ２ ２（２０２０届湖北名师联盟入学考试，１０）第三周期元素 的气态氢化物的沸点一定高于 的气态氢化物的沸点 ． Ｘ、Ｙ、Ｚ、 Ｃ．Ｗ Ｚ 的最高价氧化物溶于水可得四种溶液 常温下 与 形成的化合物只含离子键 Ｗ ， ，０．０１０ ｍｏｌ／Ｌ Ｄ．Ｗ Ｘ 的这四种溶液的 与该元素原子半径的关系如下图所示 ３ 答案 Ｂ 为短周期元素 同主族 的气态 ｐＨ 。 ． Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ ，Ｗ、Ｚ ，Ｗ 下列说法正确的是 氢化物的稳定性比 的气态氢化物的稳定性强 故 为非 （ ） Ｚ ， Ｗ、Ｚ 金属元素且原子序数 则 处于第二周期 处于第三周 Ｚ＞Ｗ， Ｗ ，Ｚ 期 同周期 为金属元素 为非金属元素 所以 ；Ｘ、Ｙ、Ｚ ，Ｘ、Ｙ ，Ｚ ， Ｚ 的原子序数比 的都大 的阳离子的氧化性小于 的阳 Ｘ、Ｙ ；Ｘ Ｙ 离子的氧化性 则原子序数 且二者处于第三周期 ， Ｙ＞Ｘ， ，Ｘ、Ｙ、 的原子序数 原子半径 故 错误 若 Ｚ ：Ｚ＞Ｙ＞Ｘ。 ：Ｘ＞Ｙ＞Ｚ＞Ｗ， Ａ ； 为 元素 为 元素 二者的原子序数相差 二者形成 Ｗ Ｎ ，Ｙ Ｍｇ ， ５， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１７０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 化合物的化学式为 故 正确 为 为 时 氢 依次增大 元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等 Ｍｇ３Ｎ２， Ｂ ；Ｗ Ｃ、Ｚ Ｓｉ ，Ｗ 。 Ａ ， 化物沸点低于 的氢化物 故 错误 若 与 形成的化合物 则 为氢元素 的单质分子中有三对共用电子 则 为氮元 Ｚ ， Ｃ ； Ｗ Ｘ Ａ ；Ｂ ， Ｂ 为过氧化钠 则其中既含离子键又含共价键 故 错误 素 同主族 且核电荷数之比为 则 为氧元素 为 ， ， Ｄ 。 ；Ｃ、Ｄ ， １ ∶ ２， Ｃ 、Ｄ ４（２０１９河北石家庄一模，１１）短周期主族元素 的原 硫元素 为氯元素 项 ２－与 －电子层结构相同 ２－比 ． Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ 、Ｅ 。 Ａ ，Ｓ Ｃｌ ，Ｏ 子序数依次增大 的某种核素不含中子 原子核外 ２－ －少一个电子层 离子半径 ２－ － ２－ 故 正确 。 Ｗ ；Ｘ、Ｙ Ｌ Ｓ 、Ｃｌ ， ：Ｓ ＞Ｃｌ ＞Ｏ ， Ａ ；Ｂ 层的电子数之比为 与 同主族 且 原子的最外 项 与 四种元素分别形成的 电子分子为 ３ ∶ ４；Ｘ Ｚ ， Ｘ、Ｙ、Ｚ ，Ａ Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ １８ Ｎ２Ｈ４、 层电子数之和为 下列说法不正确的是 故 正确 项 由 三种元素形成的化 １６。 （ ） Ｈ２Ｏ２、Ｈ２Ｓ、ＨＣｌ， Ｂ ；Ｃ ， Ａ、Ｂ、Ｃ 三种元素形成的化合物一定为强电解质 合物 抑制水的电离 故 错误 项 分子 Ａ．Ｗ、Ｘ、Ｚ ＨＮＯ３、ＨＮＯ２ ， Ｃ ；Ｄ ，Ｓ２Ｃｌ２ 简单氢化物的稳定性 中原子均满足 电子稳定结构 则分子中存在 键 故 Ｂ． ：Ｘ＞Ｚ＞Ｙ ８ ， Ｓ—Ｓ ， Ｄ 与 形成晶体的基本结构单元为四面体 正确 Ｃ．Ｘ Ｙ 。 原子半径 知识归纳 电子的微粒 ＋ ２＋ ３＋ Ｄ． ：Ｙ＞Ｚ＞Ｘ＞Ｗ １０ ：Ｎｅ、Ｎａ 、Ｍｇ 、Ａｌ 、ＣＨ４、ＮＨ３、 ４ 答案 Ａ 短周期主族元素 的原子序数依次增 ３－ － ２－ －等 ． Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ Ｈ２Ｏ、ＨＦ、Ｎ 、ＯＨ 、Ｏ 、Ｆ 。 大 的某种核素不含中子 则 为 元素 原子核外 电子的微粒 ＋ ２＋ ２－ － 。 Ｗ ， Ｗ Ｈ ；Ｘ、Ｙ Ｌ １８ ：Ａｒ、Ｋ 、Ｃａ 、Ｓ 、Ｃｌ 、ＳｉＨ４、ＰＨ３、Ｈ２Ｓ、ＨＣｌ、 层的电子数之比为 则 层电子数分别为 或 等 ３ ∶ ４， Ｌ ３、４ ６、８，Ｘ Ｃ２Ｈ６、Ｎ２Ｈ４、Ｈ２Ｏ２ 。 与 为同主族元素 且 原子的最外层电子数之和为 ７（２０１９河北承德期末，１０）短周期主族元素 的原子 Ｚ ， Ｘ、Ｙ、Ｚ ． Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ 若 的 层电子数分别为 则 则 的 序数依次增大 原子的最外层电子数是次外层电子数的 １６， Ｘ、Ｙ Ｌ ３、４， ３＋３＋４≠１６， Ｘ Ｌ 。 Ｗ ３ 层电子数为 为 元素 为 元素 的最外层电子数为 倍 在周期表中位于 族 与 位于同一主族 下列说 ６，Ｘ Ｏ ，Ｚ Ｓ ；Ｙ ，Ｘ ⅢＡ ，Ｙ Ｗ 。 且 的 层电子数为 则 为 元素 项 法正确的是 １６－６－６＝４， Ｙ Ｌ ８， Ｙ Ｓｉ 。 Ａ ， （ ） 为弱酸 属于弱电解质 故 错误 项 非金属性 最简单气态氢化物的热稳定性 Ｈ２ＳＯ３ ， ， Ａ ；Ｂ ， ：Ｏ＞ Ａ． ：Ｗ＞Ｙ＞Ｚ 则简单氢化物的稳定性 故 正确 项 简单离子的半径 Ｓ＞Ｓｉ， ：Ｘ＞Ｚ＞Ｙ， Ｂ ；Ｃ ，Ｏ、Ｓｉ Ｂ． ：Ｘ＜Ｗ＜Ｙ 形成的化合物为二氧化硅 二氧化硅晶体的基本结构单元为四 化合物 中既含有离子键 又含有共价键 ， Ｃ． Ｙ２Ｚ２ ， 面体 故 正确 项 原子半径 故 正确 工业上通过电解熔融 制备 单质 ， Ｃ ；Ｄ ， ：Ｙ＞Ｚ＞Ｘ＞Ｗ， Ｄ 。 Ｄ． ＸＺ３ Ｘ ５（２０１９福建南平一模，１１）四种短周期元素 和 在周 ７ 答案 Ｂ 原子的最外层电子数是次外层电子数的 倍 ． Ｘ、Ｙ、Ｚ Ｍ ． Ｗ ３ ， 期表中的相对位置如图所示 原子序数是 的 倍 下列说 是 元素 与 位于同一主族 是 元素 原子序数依 ，Ｙ Ｘ ２ 。 Ｗ Ｏ ；Ｙ Ｗ ，Ｙ Ｓ ； 法不正确的是 次增大 在周期表中位于 族 是 元素 是 元素 （ ） ，Ｘ ⅢＡ ，Ｘ Ａｌ ，Ｚ Ｃｌ 。 非金属性 气态氢化物热稳定性 故 Ｘ ：Ｏ＞Ｃｌ＞Ｓ， ：Ｈ２Ｏ＞ＨＣｌ＞Ｈ２Ｓ， Ａ 不正确 简单离子的半径 ３＋ ２－ ２－ 故 正确 化合物 ； ：Ａｌ ＜Ｏ ＜Ｓ ， Ｂ ； Ｙ Ｚ Ｍ 中只含有共价键 故 不正确 工业上通过电解熔融 的简单离子半径依次减小 Ｓ２Ｃｌ２ ， Ｃ ； Ａ．Ｚ、Ｍ、Ｘ 制备 单质 故 不正确 和 可形成离子化合物 Ａｌ２Ｏ３ Ａｌ ， Ｄ 。 Ｂ．Ｙ Ｍ ＹＭ４ 易错警示 为分子晶体 熔融状态不导电 工业上通过 的简单气态氢化物的稳定性强于 的 ＡｌＣｌ３ ， ， Ｃ．Ｘ Ｙ 电解熔融 制备 单质 和 均为离子晶体 由 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 的强 Ａｌ２Ｏ３ Ａｌ ；ＭｇＯ ＭｇＣｌ２ ， Ｄ．Ｍ Ｚ 于晶格能 大于 使熔点 高于 工业上通 ５ 答案 Ｂ 由短周期元素 和 在周期表中的相对位 ＭｇＯ ＭｇＣｌ２， ＭｇＯ ＭｇＣｌ２， ． Ｘ、Ｙ、Ｚ Ｍ 过电解熔融 制备 单质 置可知 位于第二周期 位于第三周期 原子序数 ＭｇＣｌ２ Ｍｇ 。 ，Ｘ ，Ｙ、Ｚ、Ｍ 。 Ｙ ８（２０１９湖北教研协作体模拟，１１） 是三种短周期主族元 是 的 倍 设 的原子序数为ｘ 则 ｘ ｘ 解得ｘ 可知 ． Ａ、Ｂ、Ｃ Ｘ ２ ， Ｘ ， ２ ＝ ＋７， ＝７， 素 甲是一种常见的温室气体 原子序数之和为 它 为 为 为 为 项 的简单离子半径 。 ，Ａ、Ｂ、Ｃ ２６， Ｘ Ｎ、Ｙ Ｓｉ、Ｚ Ｓ、Ｍ Ｃｌ。 Ａ ，Ｚ、Ｍ、Ｘ 们之间存在如图所示关系 下列说法正确的是 依次减小 故 正确 项 和 可形成共价化合物 故 。 （ ） ， Ａ ；Ｂ ，Ｙ Ｍ ＹＭ４， 错误 项 非金属性 则 的简单气态氢化物的稳定 Ｂ ；Ｃ ， ：Ｎ＞Ｓｉ， Ｘ 性强于 的 故 正确 项 非金属性 则 的最高价 Ｙ ， Ｃ ；Ｄ ， ：Ｃｌ＞Ｓ， Ｍ 氧化物对应水化物的酸性比 的强 故 正确 Ｚ ， Ｄ 。 易错警示 分子的稳定性 分子晶体的熔沸点高低与微粒间 、 作用的关系 分子的稳定性取决于分子内共价键的强弱 分子 ： ， 晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小 。 ６（２０１９江西南昌一模，１０） 为五种短周期主族元 简单气态氢化物的稳定性 ． Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ Ａ． ：Ｃ＞Ｂ 素 原子序数依次增大 元素的一种核素质子数与质量数在 原子半径 ， 。 Ａ Ｂ． ：Ｃ＞Ｂ＞Ａ 数值上相等 的单质分子中有三对共用电子 同主族 且 与甲含相同元素的另一化合物只含非极性键 ；Ｂ ；Ｃ、Ｄ ， Ｃ． 核电荷数之比为 下列有关说法不正确的是 工业上常用电解熔融乙物质来制取 的单质 １ ∶ ２。 （ ） Ｄ． Ａ 的简单离子半径 ８ 答案 Ａ 甲是一种常见的温室气体 则甲为 的单质 Ａ．Ｃ、Ｄ、Ｅ ：Ｄ＞Ｅ＞Ｃ ． ， ＣＯ２；Ｂ 与 四种元素均可形成 电子分子 和 的单质反应生成二氧化碳 则 元素分别为 元素和 Ｂ．Ａ Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ １８ Ｃ ， Ｂ、Ｃ Ｃ Ｏ 由 三种元素形成的化合物均能促进水的电离 元素中的一种 原子序数之和为 则 的原子序数 Ｃ． Ａ、Ｂ、Ｃ ；Ａ、Ｂ、Ｃ ２６， Ａ ＝ 分子 中原子均满足 电子稳定结构 则分子中存在非 则 为 元素 结合转化关系可知 为 元 Ｄ． Ｄ２Ｅ２ ８ ， ２６－８－６＝１２， Ａ Ｍｇ ； ，Ｂ Ｃ 极性键 素 为 元素 项 非金属性 非金属性越强 对应简 ，Ｃ Ｏ 。 Ａ ， ：Ｏ＞Ｃ， ， ６ 答案 Ｃ 为五种短周期主族元素 原子序数 单气态氢化物的稳定性越强 稳定性 故 正确 项 原 ． Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ ， ， ：Ｃ＞Ｂ， Ａ ；Ｂ ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十 原子结构与化学键 元素周期律与元素周期表 １７１ 子半径 故 错误 项 甲为 与甲含相同元素的 可知 反应后试管中液体体积约 ：Ａ＞Ｂ＞Ｃ， Ｂ ；Ｃ ， ＣＯ２， ３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＨＮＯ３＋ＮＯ ， 另一化合物为 中只含极性键 故 错误 项 熔 ＣＯ，ＣＯ ， Ｃ ；Ｄ ，ＭｇＯ 占试管总体积的 ２ 故 正确 点较高 工业上常用电解熔融氯化镁的方法获得金属 故 ， Ｄ 。 ， Ｍｇ， Ｄ ３ 错误 １１（２０１９北京二模改编）氮及其化合物的转化过程如图所示 。 ． 。 易错警示 离子化合物中一定含有离子键 可能含有共价键 ， ； 共价化合物中仅含有共价键 一定不含离子键 离子化合物中 ， 。 不一定含有金属元素 共价化合物中可能含有金属元素 ， 。 ９（２０１９河北衡水一模，１０） 为原子序数依次增大的 ． Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ 短周期元素 元素 与 形成的最简单化合物 为常见液体 ， Ｘ Ｙ ｍ ， 常温下将 的单质加入由 形成的常见化合物浓溶液 下列分析合理的是 Ｚ Ｘ、Ｙ、Ｗ （ ） 中 没有明显现象 再将上述混合物加入盛有 的烧杯中 剧 催化剂 表面发生了极性共价键的断裂和形成 ， ， ｍ ， Ａ． ａ 烈反应并产生 的单质气体 下列说法正确的是 与 反应生成 的原子利用率为 Ｘ 。 （ ） 原子半径 Ｂ．Ｎ２ Ｈ２ ＮＨ３ １００％ 在催化剂 表面形成氮氧键时 存在电子转移 Ａ． ：Ｘ＜Ｙ＜Ｚ＜Ｗ Ｃ． ｂ ， 的氧化物对应的水化物为强酸 催化剂 均能提高反应物的平衡转化率 Ｂ．Ｗ Ｄ． ａ、ｂ 的简单氢化物的沸点 Ｃ．Ｗ、Ｙ ：Ｙ＜Ｗ １１ 答案 ＢＣ 项 催化剂 表面发生了氮气与氢气生成氨 ． Ａ ， ａ 与 形成的二元化合物具有强还原性 气的反应 该过程中有非极性共价键的断裂和极性共价键的 Ｄ．Ｚ Ｘ ， ９ 答案 Ｄ 根据题意可推出 分别为 元 形成 错误 项 与 在催化剂 作用下反应生成 ． Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ Ｈ、Ｏ、Ａｌ、Ｓ 素 项 原子半径 错误 项 的氧化物可能 ， ；Ｂ ，Ｎ２ Ｈ２ ａ ＮＨ３， 。 Ａ ， ：Ｈ＜Ｏ＜Ｓ＜Ａｌ， ；Ｂ ，Ｓ 属于化合反应 其原子利用率为 正确 项 在催化剂 为 对应的水化物为亚硫酸 不是强酸 错误 项 ， １００％， ；Ｃ ， ＳＯ 分 ２， 子 ＳＯ 间 ２ 形成氢键 使 的沸点高 ， 于 的 ， 错误 ；Ｃ 项 ， ｂ 表面形成氮氧键时 ，ＮＨ３ 转化为 ＮＯ，Ｎ 元素化合价由 －３ 升 Ｈ２Ｏ 为离子化合物 具 ， 有 Ｈ 强 ２ 还 Ｏ 原性 正确 Ｈ２Ｓ ， ；Ｄ ， 高到 ＋２， 失电子 ， 发生氧化反应 ， 存在电子转移 ， 正确 ；Ｄ 项 ， ＡｌＨ３ ， ， 。 催化剂 ａ、ｂ 只改变化学反应速率 ， 不能改变反应物的平衡转 二、选择题 每题 分 共 分 每小题有一个或两个选项正确 化率 错误 （ ６ ， １８ ， ） ， 。 １０（２０１９广东广州天河二模，１１）短周期元素 的最高正 １２（２０１９北京海淀一模改编）我国科学家在绿色化学领域取得新 ． ｘ、ｙ、ｄ、ｆ ． 价或最低负价 原子半径的相对大小随原子序数的变化如图 进展 利用双催化剂 和 在水溶液中用 原子将 、 。 Ｃｕ Ｃｕ２Ｏ， Ｈ ＣＯ２ 所示 短周期元素 的最高价氧化物对应水化物的溶 高效还原为重要工业原料之一的甲醇 反应机理如下图 １ ； ｚ、ｅ、ｇ、ｈ ， 。 液 浓度均为 的 与原子序数的关系如图 （ ０．０１ ｍｏｌ／Ｌ） ｐＨ ２ 所示 ： 下列有关说法错误的是 （ ） 生成甲醇是通过多步氧化反应实现的 Ａ．ＣＯ２ 催化剂 结合氢原子 催化剂 结合含碳微粒 Ｂ． Ｃｕ ， Ｃｕ２Ｏ 该催化过程中只涉及化学键的形成 未涉及化学键的断裂 Ｃ． ， 有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物 图 Ｄ． １ １２ 答案 ＡＣ 有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应 ． ， 生成甲醇是通过多步加氢完成的 为还原反应 故 错 ＣＯ２ ， ， Ａ 误 根据题中反应机理图可知 催化剂 结合氢原子 催化 ； ， Ｃｕ ， 剂 结合含碳微粒 故 正确 催化过程中有旧的原子团 Ｃｕ２Ｏ ， Ｂ ； 消失 说明有化学键的断裂 如 和 转化为 故 ， ， ＣＯ２ Ｈ ＣＯＯＨ， Ｃ 错误 根据题中反应机理图可知 中间步骤中有 生成 ； ， ＣＨ２Ｏ ， 图 如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛 故 正确 ２ ， Ｄ 。 题眼破题 学会从图中提取有效信息 题图中黑球表示 下列有关说法正确的是 ， Ｃｕ， （ ） 灰色部分表示 从 经一系列中间产物 离子半径大小顺序 Ｃｕ２Ｏ； ＣＯ２ ：ＣＯＯＨ、 Ａ． ：ｅ＞ｆ＞ｇ＞ｈ 最后得到 Ｂ． 由 ｘ、ｚ、ｄ 三种元素形成的化合物中一定不含离子键 ＣＨＯ、ＣＨ２Ｏ、ＣＨ３Ｏ， ＣＨ３ＯＨ。 的简单气态氢化物中沸点最高的是 的氢化物 三、非选择题 共 分 Ｃ．ｙ、ｄ、ｇ ｇ （ ２３ ） 装满 气体的小试管倒扣于水槽中充分反应 试管中液 １３（２０１８江西西路片七校一联，１７） 分 有 五 Ｄ． ｚｄ２ ， ． （１２ ） Ｖ、Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ 体体积约占试管总体积的 种元素 它们的原子序数依次增大 且都小于 其中 和 ２／３ ， ， ２０， Ｘ Ｚ １０ 答案 Ｄ 由题意可知 是 元素 是 元素 是 元 是金属元素 在元素周期表中 的原子半径最小 已知 和 ． ，ｘ Ｈ ，ｙ Ｃ ，ｚ Ｎ ， Ｖ 。 Ｖ 素 是 元素 是 元素 是 元素 是 元素 是 属同一族 它们原子最外电子层上只有 个电子 和 也 ，ｄ Ｏ ，ｆ Ａｌ ，ｅ Ｎａ ，ｇ Ｓ ，ｈ Ｚ ， １ ；Ｗ Ｙ 元素 项 离子半径 故 错误 项 属同一族 原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子 Ｃｌ 。 Ａ ， ：ｇ＞ｈ＞ｅ＞ｆ， Ａ ；Ｂ ，Ｈ、Ｎ、Ｏ ，Ｗ 形成的硝酸铵中含有离子键 故 错误 项 水分子之间存 数的 倍 原子最外电子层上电子数等于 原子最外电子 ， Ｂ ；Ｃ ， ３ ；Ｘ Ｙ 在氢键 所以 的简单气态氢化物中沸点最高的是 层上电子数的一半 ， ｙ、ｄ、ｇ ｄ（Ｏ） 。 的氢化物 故 错误 项 气体为 根据反应方程式 在化学实验中检验 元素的方法是 ， Ｃ ；Ｄ ，ｚｄ２ ＮＯ２， （１） Ｚ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１７２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 实验室制备 最高价氧化物对应的水化物的离子方程式 水剂 则该反应的离子方程式为 （２） Ｘ ＥＯ２， 为 。 。 与 可形成化合物 该化合物的电子式为 的水溶液和 溶液反应 生成 水时放出的 （３）Ｗ Ｚ Ｚ２Ｗ２， （６）ＣＯＡ ＡＥ ， ０．５ ｍｏｌ 热量为 则该反应的热化学方程式为 。 ２８．６５ ｋＪ， 与 可形成化合物 该化合物的结构式为 （４）Ｗ Ｖ Ｖ２Ｗ２， 。 。 １４ 答案 · ·· · 或 · ·· · ·· · 的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 ． （１）Ｈ·Ｎ·Ｈ Ｈ·Ｎ·Ｎ·Ｈ （５）Ｘ、Ｚ ·· ·· ·· 用化学式表示 Ｈ Ｈ Ｈ （ ）。 ３－ 三者对应简单离子半径的大小关系为 （２）Ｎ （６）Ｘ、Ｙ、Ｚ － ＋ 用离子符号表示 （３）Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 Ｃｌ ＋ＨＣｌＯ＋Ｈ （ ）。 Ｎ 或 ２３ １３ 答案 每空 分 焰色反应 （４）ＡｌＨ３＋３Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ａｌ（ＯＨ）３＋３Ｈ２↑ Ａ（ ６．０２×１０ ） ． （ ２ ）（１） － ２－ ＋ ２－ ３＋ ＋ （５）２ＣｌＯ３＋ＳＯ３ ＋２Ｈ 􀪅􀪅ＳＯ４ ＋２ＣｌＯ２↑＋Ｈ２Ｏ （２）Ａｌ ＋３ＮＨ３·Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ａｌ（ＯＨ）３↓＋３ＮＨ４ Ｈ ·· ·· （６）ＮａＯＨ（ａｑ）＋ＨＣｌ（ａｑ）􀪅􀪅 ＮａＣｌ（ａｑ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝ （３）Ｋ ＋ ［ · ·Ｏ · ·Ｏ · ·］ ２－ Ｋ ＋ －５７．３ｋＪ·ｍｏｌ －１ ·· ·· 解析 已知 为原子序数依次增大的五种短周 （４）Ｈ—Ｏ—Ｏ—Ｈ Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ 期元素 与 形成的共价化合物 的水溶液呈碱性 可 （５）ＫＯＨ ，Ａ Ｂ Ｍ ，Ｍ 以是 或 为 为 原子的最内层电子数是 （６）Ｓ ２－ ＞Ｋ ＋ ＞Ａｌ ３＋ ＮＨ３ Ｎ２Ｈ４，Ａ Ｈ、Ｂ Ｎ；Ｃ 解析 由题意可知 和 属第 族 在元素周期表中 最外层电子数的 倍 是 是同周期中单核离子半径 ，Ｖ Ｚ ⅠＡ ， Ｖ ２ ，Ｃ Ｎａ；Ｄ 的原子半径最小 则 为 和 属第 族 为 最小的元素 是 元素的最高正价与最低负价的代数和 ， Ｖ Ｈ；Ｗ Ｙ ⅥＡ ，Ｗ Ｏ，Ｙ ，Ｄ Ａｌ；Ｅ 为 则 为 为 实验室用铝盐溶液与氨水反应 为 是 Ｓ， Ｚ Ｋ；Ｘ Ａｌ。 （２） ６，Ｅ Ｃｌ。 制备 为弱碱 写离子方程式时不可拆 化合物 的电子式为 ·· 或 ·· ·· 金 Ａ 属 ｌ（ 性 ＯＨ）３，Ｎ 故 Ｈ 碱 ３· 性 Ｈ２Ｏ ， ２－ ＋电子层数 。 （１） Ｍ Ｈ · · · Ｎ · · ·Ｈ Ｈ · · · Ｎ · · · · Ｎ · · ·Ｈ。 （５） Ｋ＞Ａｌ， ＫＯＨ＞Ａｌ（ＯＨ）３。 （６）Ｓ 、Ｋ Ｈ Ｈ Ｈ 相同 原子序数越大 离子半径越小 ３＋电子层数小于 ２－ ＋ 所形成的简单离子的电子层结构相同 离子半径随 ， ， ；Ａｌ Ｓ 、Ｋ ， （２）Ｂ、Ｃ ， 故离子半径 ：Ｓ ２－ ＞Ｋ ＋ ＞Ａｌ ３＋ 。 着核电荷数增大而减小 ， 所以半径较大的是 Ｎ ３－ 。 １４（２０１８安徽 １０联盟联考，１５） 分 已知 为 氯气与水反应的离子方程式为 ． Ａ （１１ ） Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ （３） Ｃｌ２ ＋ Ｈ２Ｏ 􀜩􀜑􀜨 原子序数依次增大的五种短周期元素 与 形成的共价化 ，Ａ Ｂ Ｃｌ － ＋ＨＣｌＯ＋Ｈ ＋ 。 合物 的水溶液呈碱性 原子的最内层电子数是最外层电 形成的化合物 与水反应生成无色气体 则该反 Ｍ ，Ｃ （４）Ａ、Ｄ ＤＡ３ ， 子数的 倍 是同周期中单核离子半径最小的元素 元素 应的化学方程式为 ２ ，Ｄ ，Ｅ ＡｌＨ３＋３Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 Ａｌ（ＯＨ）３＋３Ｈ２↑， 的最 化 高 合 正 物 价与 的 最 电 低 子 负 式 价 为 的代数和为 ６。 请回答下列问题 ： Ｈ２～ｅ － ， 每生成 １ ｍｏｌ 气体转移的电子数为Ｎ Ａ 或 ６．０２×１０ ２３ 。 （１） Ｍ 。 反应的离子方程式为 － ２－ ＋ ２－ 所形成的简单离子中 半径较大的是 用离 （５） ２ＣｌＯ３＋ＳＯ３ ＋２Ｈ 􀪅􀪅 ＳＯ４ ＋２ＣｌＯ２↑＋ （２）Ｂ、Ｃ ， （ 子符号表示 Ｈ２Ｏ。 的水溶液和 溶液反应 生成 水时放出的 ）。 （６）ＣＯＡ ＡＥ ， ０．５ ｍｏｌ 的单质与 的简单氧化物反应的离子方程式为 热量为 则该反应的热化学方程式为 （３）Ｅ Ａ ２８．６５ ｋＪ， ＮａＯＨ（ａｑ）＋ 。 Ｈ －１ 形成的化合物 与水反应生成无色气体 则该反 ＨＣｌ（ａｑ）􀪅􀪅ＮａＣｌ（ａｑ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝－５７．３ ｋＪ·ｍｏｌ 。 解题突破 的结构可以通过 与 的关系迁移 （４）Ａ 应 、 的 Ｄ 化学方程式为 ＤＡ３ ， 每 Ｎ２Ｈ４ Ｈ２Ｏ２ Ｈ２Ｏ 理解 水去掉氢原子是羟基 两个羟基通过氧氧共 ， 。 （—ＯＨ）， 生成 气体转移的电子数为 价键形成 则 去掉一个氢原子为氨基 １ ｍｏｌ 。 工业上 将 与 溶液混合 再加入硫酸制备净 Ｈ２Ｏ２（ＨＯ—ＯＨ）， ＮＨ３ 两个氨基通过氮氮键形成 （５） ， ＣＥＯ３ Ｎａ２ＳＯ３ ， （—ＮＨ２）， Ｎ２Ｈ４（Ｈ２Ｎ—ＮＨ２）。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十一 物质结构与性质 １７３ 专题十一 物质结构与性质 内容 原子结构与性质 分子结构与配位化合物 晶体结构与性质 了解晶体的类型 了解不同 了解原子核外电子的运动状态 了解共价键的形成 极性 类型 １． ， １． 、 １． 、 、 （σ 类型晶体中结构微粒 微粒 能级分布和排布原理 能正确书 键和 键 能用键能 键长 键角 、 。 π ）， 、 、 间作用力的区别 写 号元素原子核外电子 等说明简单分子的某些性质 １～３６ 、 了解原子晶体的特征 能描 课 价电子的电子排布式和轨道表 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨 ２． ， ２． 述金刚石 二氧化硅等原子 标 达式 道类型 ２ ３ 能用价层电 、 （ｓｐ、ｓｐ 、ｓｐ ）， 晶体的结构与性质的关系 解 解读 了解电离能的含义 并能用以说 子对互斥理论或者杂化轨道理论推 ２． ， 理解离子键的形成 能根据 读 明元素的某些性质 测简单分子或离子的空间结构 ３． ， 离子化合物的结构特征解 了解电子在原子轨道之间的跃迁 了解化学键和分子间作用力的区别 ３． ３． 释其物理性质 及其简单应用 了解氢键的存在对物质性质的影 ４． 理解金属键的含义 能用金 了解电负性的概念 并能用以说 响 能列举存在氢键的物质 ４． ， ４． ， ， 属键理论解释金属的一些 明元素的某些性质 了解配位键的含义 ５． 物理性质 考查内容和考查形式均比较固定 常考查电子排布式 电子排布图 分子结构 杂化轨道理论 电离能 微粒 考情分析 ， 、 、 、 、 、 间作用力 晶格能 晶体结构的相关计算等 、 、 备考策略 备考要回归课本 抓重要知识点 强化主干知识的巩固和运用 ， ，１７４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ３电负性的应用 对应学生用书 ． 起始页码７６ 金属的电负性一般小于 电负性 １．８， 判断元素金 越小 金属元素越活泼 考点一 原子结构与性质 属性与非金 ， 属性的强弱 非金属的电负性一般大于 电负 １．８， 性越大 非金属元素越活泼 ， １基态原子核外电子排布规律及表示方法 ． 电 三个原理 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 负 判断元素在 （１） ： 、 、 。 性 电负性大的元素易呈现负价 构造原理 化合物中价 （２） 的 电负性小的元素易呈现正价 应 态的正负 用 电负性差值大的元素原子之间形成 的化学键主要是离子键 判断化学键 类型 电负性差值小的元素原子之间形成 的化学键主要是共价键 考点二 分子结构与配位化合物 一、分子结构与性质 １分子构型、分子极性及手性分子 ． 分 实验测定 能量 ：１ｓ＜２ｓ＜２ｐ＜３ｓ＜３ｐ＜４ｓ＜３ｄ＜４ｐ＜５ｓ…… 子 ì ï ï { 杂化 直线形 基态原子核外电子排布的表示方法 构 í ｓｐ ：① （３） 表示方法 以硫原子为例 ì ï ï 型 判 断 î ï ï 理论 ì í ï ï 杂化轨道理论 ｓ ｓ ｐ ｐ ２ ３ 杂 杂 化 化 ： ： 平 ② 面 正 三 四 角 面 形 体形 电子排布式 ２ ２ ６ ２ ４ ï ïï { 键电子对} １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ï 推测î σ 分子立 价层电子对互斥理论 中心原子上 简化电子排布式 ２ ４ ï 体构型 ［Ｎｅ］３ｓ ３ｐ ï 的孤电子对 电子排布图 １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ï {共价键的极性 （ 轨道表示式 ） ↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↑ ï ì ï 决定因素 分子空间构型 ２ ． 电离 价 能 电子 的 排 应 布 用 式 ３ｓ ２ ３ｐ ４ 分 子 í ï ï ï ï ï ï极 ì ï ï 双原子分子 ： ì ï 键 非 的 极性 极 键 性 → 与 非 分 极 子 性 的 分 极 子 性 或 一 极 致 性分子 判 素 断 金 元 属 第一电离能越小 ， 金属越容易失去电子 ， 金属 ï ï 分 子 í ï ï 性 判 í ïï ï多原子分子í ï ï ì ï ï 正电中 非 心 极 与 性 负 分 电 子 中心重合 性强弱 性越强 ， 反之越弱 ï ï 极 性 ï ï 断 ï ï ï ïï 极性键í ï ï 正 → 电 ③ 中 心与负 电中心不重 判断元 如果某元素的Ｉ ｎ＋１≫ Ｉ ｎ， 则该元素的常见化合 ï ï î î î合 →④ 极性 分子 电 素化合 价为 ＋ ｎ 。 如钠元素Ｉ ２≫ Ｉ １， 所以钠元素的化 ï ï相似相溶规则 ：⑤ 极性 分子构成的物质易溶于极 离 价 合价为 ï ï ï 性溶剂 非极性 分子构成的物质 能 ＋１ ï î ，⑥ 的 判断核 ï 易溶于非极性溶剂 应 多电子原子中 元素的各级电离能逐级增大 î 用 外电子 ， ， 手性分子 有一定的规律性 当电离能的变化出现突变 分层排 。 ２杂化轨道类型与轨道空间构型的关系及常见分子 时 电子层数就可能发生变化 ． 布情况 ， 杂化类型 轨道空间构型 常见分子 同周期从左向右元素的第一电离能有增大趋 势 但是当能量相同的原子轨道在全空 半充 直线形 等 特例 满和 。 全充满状态时 其第一电离能大于相 、 邻的 ｓｐ ＢｅＣｌ２、ＨｇＣｌ２、ＢｅＨ２ ， 元素 ， 如第一电离能 ：Ｎ＞Ｏ＞Ｃ ｓｐ ２ 平面三角形 ＢＦ３、ＢＣｌ３ ｓｐ ３ 正四面体形 ＣＨ４、ＣＣｌ４、ＮＨ３（ 三角锥形 ） 一般来说 一个原子有几个轨道参与杂化就会形成几个能 ， 量相同的杂化轨道 就形成几个共价键 形成对应的一般分子构 ， ， 型 如果中心原子上有孤电子对 分子构型会发生变化 如 ； ， ， ＮＨ３、 等 另外 具有相同价电子数和相同原子数的分子 或离 Ｈ２Ｏ 。 ， （ 子 具有相似的结构特征 ） 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十一 物质结构与性质 １７５ ３用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的一般规律 续表 ． 如果中心原子的价电子都用于形成共价键 分子的立体 （１） ， 键的强度 较大 较小 结构可用中心原子周围的原子个数ｎ来预测 。 化学活泼性 不活泼 活泼 ｎ ２ ３ ４ 共价单键是 键 双键中有 个 键 个 几何构型 直线形 平面三角形 正四面体形 成键规律 σ ， ⑦ １ σ 、⑧ １ 键 三键中有 个 键 个 键 范例 π ， ⑨ １ σ 、⑩ ２ π ＣＯ２ ＣＨ２Ｏ ＣＨ４ 如果中心原子上有未成键的孤电子对 则几何构型发生 三、配合物的组成、结构、性质和应用 （２） ， 相应的变化 可用价层电子对互斥理论解释 ì概念 由提供孤电子对的 配体 与接受孤电子对的 ， 。 ï ： 􀃊􀁉􀁓 ï 中心原子 以配位键结合而成的化合物 中心原子上的孤电子对数 １ ａ ｘｂ 其中ａ为中心原子 􀃊􀁉􀁔 ＝ （ － ）， ï ì外界 价电子数 ｘ为与中心原子结合的 ２ 原子数 ｂ为与中心原子结合 ï ï ï {中心原子 ， ， ï组成í 的原子最多能接受的电子数 ï ï内界 配体 。 ï 在确定了 键电子对数和中心原子上的孤电子对数后 把 ï î 配位数 σ ， 它们相加便可确定分子中的中心原子上的价层电子对数 由价 ï {中心原子有空轨道 。 ï形成条件 层电子对的相互排斥 得到含有孤电子对的 模型 然后 配体可提供孤电子对 ， ＶＳＥＰＲ ， ， ï 略 立 去 体构 ＶＳ 型 ＥＰＲ 模型中的中心原子上的孤电子对 ， 便可得到分子的 配 ï ï空 ì ï 配位数是 ２ 时可形成 􀃊􀁉􀁕 直线形 。 如 ［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋ 。 合í间 ï配位数是 时可形成 平面三角形 如 － 二、 σ 键和 π 键的比较 物ï ï 结 构 í ï ï配位数是 ３ 时 {四面体 􀃊􀁉􀁖 形 ， 如 ［ＺｎＣｌ４］ ２ 。 － ［ＨｇＩ３］ ï î ４ 平面正方形 如 ２－ 键类型 σ 键 π 键 ï ì 湿法冶金 ， ［ＰｔＣｌ４］ ï ï（１） 原子轨道重叠方式 沿键轴方向相对重叠 沿键轴方向平行重叠 ï ï 分离和提纯 （２） ï ï 合成具有特殊功能的分子 原子轨道重叠部位 两原子核之间 ， 在键 键轴上方和下方 ， 键 ï 应用í ï（３） 检验离子的特效试剂 轴上 轴处为零 ï ï（４） 掩蔽剂 ï ï（５） 原子轨道重叠程度 大 小 ï ï 有机沉淀剂 ï ï（６） î î 作催化剂 （７） 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 考点三 晶体结构与性质 一、晶体的基本类型与性质 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 晶体微粒 阴、阳离子 分子 原子 金属阳离子和自由电子 ① ② ③ 微粒间 离子键 分子间作用力 共价键 金属键 相互作用 ④ ⑤ ⑥ 熔沸点 较高 很低 很高 一般较高 少部分低 ， 硬度 较硬 一般很软 很硬 一般较硬 部分软 ， 溶解性 易溶于极性溶剂 相似相溶 难溶 难溶 部分与水反应 （ ） 晶体 不 导电 熔融状态下 一般不导电 个别导电 还有 导电情况 ⑦ ， 晶体和熔融状态下都不导电 ， ， 晶体导电 导电 半导体 导热性 不良 不良 不良 良 物质类别 多数的非金属单质及共价化 离子化合物 金刚石 晶体硅 等 金属单质 或举例 合物 、ＳｉＣ、 、ＳｉＯ２１７６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 二、常见的晶体结构模型 续表 晶体 晶体结构 晶体详解 晶体 晶体结构 晶体详解 每个碳与相邻的 每个 ＋ － 周围等距 Ｎａ （Ｃｌ ） （１） ４ 个碳以共价键结合 形 且紧邻的 － ＋ 有 ， （型） Ｃｌ （Ｎａ ） ６ 成正四面体结构 ＮａＣｌ 个 每个 ＋周围等距 。 Ｎａ 键角均为 且紧邻的 ＋有 个 （２） １０９°２８′ 离 Ｎａ １２ 最小碳环由 个 （３） ６ Ｃ 子 金刚石 组成且 个 原子不在 ６ Ｃ 晶 同一平面内 体 每个 ＋周围等距且紧 Ｃｓ （４） 每个 Ｃ 参与 ４ 条 （型） 邻的 Ｃｌ －有 ８ 个 ， 每个 原 Ｃ 数 — 与 Ｃ 键的形 键 成 数 ， 之 Ｃ 比 原子 为 ＣｓＣｌ Ｃｓ ＋ （Ｃｌ － ） 周围等距且紧 子 Ｃ—Ｃ 邻的 Ｃｓ ＋ （Ｃｌ － ） 有 ６ 个 晶 １∶ ２ 体 每个 与 个 以 （１） Ｓｉ ４ Ｏ 共价键结合 形成正四 简单立 典型代表为 配位数 ， Ｐｏ， 面体结构 方堆积 为 空间利用率 ６， ５２％ 每个正四面体占有 （２） ＳｉＯ２ 个 个 １ １ Ｓｉ，４ “ Ｏ”， ２ ｎ ｎ （Ｓｉ） ∶ （Ｏ）＝１∶ ２ 又称为铜型 典型代表 最小环上有 个原 面心立方 ， （３） １２ 为 配位数为 子 即 个 个 最密堆积 Ｃｕ、Ａｇ、Ａｕ， ， ６ Ｏ、６ Ｓｉ 金 空间利用率 １２， ７４％ 属 个 分子构成 （１）８ ＣＯ２ 晶 分 立方体且在 个面心各 体 ６ 又称为钾型 典型代表 子 干冰 有 １ 个 ＣＯ２ 分子 体心立 为 ， 配位数为 晶 每个 分子周围 方堆积 Ｎａ、Ｋ、Ｆｅ， （２） ＣＯ２ 空间利用率 体 等距紧邻的 分子有 ８， ６８％ ＣＯ２ 个 １２ 又称为镁型 典型代表 六方最 ， 为 配位数为 密堆积 Ｍｇ、Ｚｎ、Ｔｉ， 空间利用率 １２， ７４％ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码７９ 考点一 原子结构与性质 １元素 的基态原子中的电子共有 个能级 且最外层电子数 ． Ｘ ７ ， 为 原子的内层轨道全部排满电子 在气体分析中 常用 １，Ｘ 。 ， 的盐酸溶液吸收并定量测定 的含量 其化学反应方程 测定阿伏加德罗常数的值有多种方法 射线衍射法是其 ＸＣｌ ＣＯ ， （４） ，Ｘ－ 式为 中一种 通过对 晶体的 射线衍射图像的分析 可 ２ＸＣｌ＋２ＣＯ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｘ２Ｃｌ２·２ＣＯ·２Ｈ２Ｏ。 。 ＸＣｌ Ｘ－ ， 基态原子的核外电子排布式为 得出 的晶胞如图 所示 则距离每个 ＋最近的 －的 （１）Ｘ 。 ＸＣｌ ２ ， Ｘ Ｃｌ 三种元素的电负性由大到小的顺序为 个数为 若 ＋的半径为 ａ 晶体的密度为 （２）Ｃ、Ｈ、Ｏ 。 ； Ｘ ｐｍ， 是一种配合物 其结构如图 所示 ρ －３ 试计算阿伏加德罗常数的值Ｎ 列 （３）Ｘ２Ｃｌ２·２ＣＯ·２Ｈ２Ｏ ， １ 。 ｇ·ｃｍ ， Ａ＝ （ 与 互为等电子体的分子是 计算表达式 ① ＣＯ 。 ）。 该配合物中氯原子的杂化方式为 １ 答案 ２ ２ ６ ２ ６ １０ １ 或 １０ １ ② 。 ． （１）１ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ ４ｓ ［Ａｒ］３ｄ ４ｓ 在 中 每个 原子能与其他原子形 ③ Ｘ２Ｃｌ２·２ＣＯ·２Ｈ２Ｏ ， Ｘ （２）Ｏ＞Ｃ＞Ｈ 成 个配位键 在图 中用 标出相应的配位键 ３ ， １ “→” 。 ３ （３）①Ｎ２ ②ｓｐ ③ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十一 物质结构与性质 １７７ 图 部分晶体的体积为Ｖ ３ 则碳化钨的密度为 ４×（６４＋３５．５） （５） ｂ ｃｍ ， （４）４ ａ －１０ －３ 用Ｎ 来表示阿伏加德罗常数的数值 的相对 ρ ４ ×１０ ３ ｇ·ｃｍ （ Ａ ，Ｗ ·（ ） 原子质量为 ２ １８４）。 解析 根据元素 的基态原子中的电子共有 个能级 ２ 答案 球形 的原子半径较大且价电子数 （１） Ｘ ７ ， ． （１）Ｂ （２）Ｎ Ｋ 且最外层电子数为 原子的内层轨道全部排满电子可知 １，Ｘ ，Ｘ 较少 金属键较弱 ２ ３ １１７６ 为 基态 原子的核外电子排布式为 ２ ２ ６ ２ ６ １０ １ ， （３）ｓｐ 、ｓｐ （４）６ ＷＣ （５） ＶＮ Ｃｕ， Ｃｕ １ｓ２ｓ２ｐ ３ｓ３ｐ ３ｄ ４ｓ Ａ 或 ［Ａｒ］３ｄ １０ ４ｓ １ 。 （２） 根据电负性递变规律可知 ， 电负性 ：Ｏ＞Ｃ＞ 解析 （１） 绿光对应的辐射波长为 ４９２～５７７ ｎｍ。 （２）Ｃｕ 原 分子的价电子数为 与其互为等电子体的分 子序数为 电子排布式为 ２ ２ ６ ２ ６ １０ １ 核外电子 Ｈ。 （３）①ＣＯ １０， ２９， １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ ４ｓ ， 子为 根据图 可知该配合物中氯原子采取 ３ 杂化 占据最高能层的符号是 占据该能层电子的电子云轮廓图形 Ｎ２。 ② １ ｓｐ 。 Ｎ， 该配合物中 中的 原子 中的 原子 原子均能 状为球形 结构中 与 个钨原子距离最近的碳原子有 ③ ，ＣＯ Ｃ 、Ｈ２Ｏ Ｏ 、Ｃｌ 。 （４） ， １ ３＋ 与 原子形成配位键 结合每个 原子能与其他原子形成 Ｘ ， Ｘ ３ 个 图 结构中钨原子个数为 １ １ １ ３＝６ ； ｂ １２× ＋６× ＋２× ＋１＝６， ６ ３ ２ 个配位键知 配位键可表示为 由图 可 ｍ ， 。 （４） ２ 碳原子个数为 故晶体的化学式为 ρ ６， ＷＣ。 （５） ＝ Ｖ ＝ 推知每个 Ｃｕ ＋周围有 ４ 个与其距离最近的 Ｃｌ － 。 由均摊法可知 Ｍ －１ （ＷＣ） １９６ ｇ·ｍｏｌ １ 个该晶胞中含 Ｃｕ ＋的个数为 １ ×８＋ １ ×６＝４， 含 Ｃｌ －的个数为 Ｎ Ａ ×６ Ｎ Ａ ｍｏｌ －１ ×６ １１７６ －３ ８ ２ Ｖ ＝ Ｖ ３ ＝ ＶＮ ｇ·ｃｍ 。 结合图 可知晶胞面对角线为 ａ 则晶胞的边长为 ｃｍ Ａ ４。 ２ ４ ｐｍ， ３铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途 回答下 ａ ａ ． 。 ４ 故 ４ ４ －１０ ３ ρ 解得 Ｎ 列问题 ｐｍ， Ｎ ×（６４＋３５．５） ＝ （ ×１０ ） · ， Ａ ＝ ： ２ Ａ ２ 铜或铜盐的焰色反应为绿色 下列有关原理分析的叙述正 （１） ， ４×（６４＋３５．５） 确的是 填字母 ρ ４ ａ ×１０ －１０ ３ 。 电子从 基 态 跃 迁 （ 到较高 ） 的 。 激发态 ·（ ） Ａ． 电子从较高的激发态跃迁到基态 ２ 疑难点拨 进行晶胞的相关计算时需注意单位换算 即 Ｂ． ， １ ｐｍ＝ 焰色反应的光谱属于吸收光谱 １×１０ －１０ ｃｍ， 由均摊法和晶胞结构计算出 １ 个晶胞中的 “ 分子 ” Ｃ． 焰色反应的光谱属于发射光谱 分子 数 Ｄ． 数目 可根据“ ” 摩尔质量 晶胞体积 密度 从而完成 基态 原子中 核外电子占据的最高能层符号是 ， Ｎ × ＝ × ， （２） Ｃｕ ， ， 其核外电子排布式中未成对电子数为 个 与 Ａ 相关计算 ，Ｃｕ 。 均属于 族 熔点 填 或 ２ 年 月 日中国大飞机 成功首飞 象征着我国第一 Ａｇ ⅠＢ ， ：Ｃｕ Ａｇ（ “＞” “＜”）。 ．２０１７ ５ ５ Ｃ９１９ ， 中阴离子的立体构型是 中心 架真正意义上的民航干线大飞机飞上蓝天 飞机机体的主要 （３）［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ＳＯ４ ； ！ 原子的轨道杂化类型为 中 材料为铝 镁等 还含有极少量的铜 飞机发动机的关键部位 ，［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ＳＯ４ 、 ， 。 ２＋与 之间形成的化学键称为 的材料是碳化钨等 回答下列问题 Ｃｕ ＮＨ３ 。 。 ： 用 作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛 乙醛中 键和 铜元素的焰色反应呈绿色 其中绿色光对应的辐射波长为 （４） Ｃｕ ， σ π （１） ， 键的个数比为 填字母 。 ｎｍ（ ）。 碘 铜两种元素的电负性如下表 （５） 、 ： Ａ．４０４ Ｂ．５４３ Ｃ．６６３ Ｄ．７６５ 基态 原子中 核外电子占据最高能层的符号是 元素 （２） Ｃｕ ， ， Ｉ Ｃｕ 占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 钾元素 电负性 。 ２．５ １．９ 和铜元素位于同一周期 且核外最外层电子构型相同 但 属于 填 共价 或 离子 化合物 ， ， 金属钾的熔点 沸点都比金属铜低 原因是 ＣｕＩ （ “ ” “ ”） 。 、 ， ３ 答案 正四面体 ３ 配位键 ． （１）ＢＤ （２）Ｎ １ ＞ （３） ｓｐ 共价 。 现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力 通常采用 （４）６ ∶ １ （５） 解析 铜为第 周期元素 基态 原子中 核外电子占 （３） ， 复合材料 玻璃纤维增强塑料 其成分之一为环氧树 （２） ４ ， Ｃｕ ， ——— ， 据的最高能层符号是 其核外电子排布式为 １０ １ 其 脂 常见的 型环氧树脂中部分结构如图 所示 其中 Ｎ， ［Ａｒ］３ｄ ４ｓ ， 中未成对电子数为 个 与 均属于 族 铜原子半径 ， Ｅ５１ ａ 。 碳原子的杂化方式为 １ 。 Ｃｕ Ａｇ ⅠＢ ， 小于银原子 铜原子对自由电子的吸引力大于银 金属键强于 。 ， ， 银 熔点高于 ， Ａｇ。 中阴离子为 ２－ 原子与周围的 个 （３）［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ＳＯ４ ＳＯ４ ，Ｓ ４ Ｏ 原子 连 接 采 用 ３ 杂 化 立 体 构 型 为 正 四 面 体 ， ｓｐ ， ； 中 ２＋与 之间形成的化学键称为配 ［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ＳＯ４ Ｃｕ ＮＨ３ 位键 。 Ｈ Ｏ 乙醛的结构式为 （４） Ｈ Ｃ Ｃ 图 为碳化钨晶体的一部分结构 碳原子嵌入金属钨的晶 （４） ｂ ， Ｈ 格的间隙 并不破坏原有金属的晶格 形成填隙固溶体 也 ， ， ， 称为填隙化合物 在此结构中 个钨原子周围距离钨原 。 ，１ 子最近的碳原子有 个 该晶体的化学式为 ， 。 􀪅􀪅 其中 键和 键的个数 Ｈ ， σ π 比为 ６ ∶ １。 中两种元素的电负性数值之差 则 属共 （５）ＣｕＩ ＝０．６＜１．７， ＣｕＩ 价化合物 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１７８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 考点二 分子结构与配位化合物 ５晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料 电池板中还含有硼 ． ， 、 ４硼及其化合物用途非常广泛 回答下列问题 氮 钛 钴 钙等多种化学物质 ． ， 。 、 、 、 。 下列 原子电子排布图表示的状态中 能量最低和最高的 请回答下列问题 （１） Ｂ ， ： 分别为 填标号 区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为 、 （ ）。 （１） 第二周期主族元素的电负性按由小到大的顺 。 Ａ．↑↓ ↑↓ ↑ Ｂ．↑↓ ↑ ↑ ↑ 序排列 元素排在第 位 其基态原子价电子的电 １ｓ ２ｓ ２ｐｘ２ｐｙ２ｐｚ １ｓ ２ｓ ２ｐｘ２ｐｙ２ｐｚ ，Ｂ ， 子云轮廓图为 Ｃ． ↑↓ ↑ ↑ ↑ Ｄ． ↑ ↑↓↑ ↑ 。 硅酸根有多种结构形式 一种无限长链状结构如图 所 １ｓ ２ｓ ２ｐｘ２ｐｙ２ｐｚ １ｓ ２ｓ ２ｐｘ２ｐｙ２ｐｚ （２） ， １ 是一元弱酸 可用作医用消毒剂 其水溶液呈酸性 示 其化学式为 原子的杂化类型为 （２）Ｈ３ＢＯ３ ， ， ， ，Ｓｉ 。 ＯＨ 的原理为 ＋ － Ｈ３ＢＯ３＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨Ｈ ＋［ ＨＯ Ｂ ＯＨ ］ 。 ＯＨ 则 硼酸中含有的共用电子对数为 １ ｍｏｌ 。 图 可用于制造火箭的高能燃料 其分子的空间构型 １ 元素位于元素周期表 区 基态 原子中 核外电 （３）Ｂ 是 Ｆ３ 硼原子杂化方式是 ， 能与 （３）Ｎ ； Ｎ ， 子占据最高能级的电子云有 个伸展方向 乙醚 发 生 反 应 ， ；ＢＦ３ 该 。 反应能发生 原 ： 因 （Ｃ 是 ２Ｈ５）２Ｏ＋ＢＦ３ → ＢＦ３·Ｏ（Ｃ２Ｈ５）２， （４）［Ｃｏ（ＮＨ３）６］ ３＋的几何构型为正八面体形 ，Ｃｏ ３＋在中心 。 ， ３＋中 个 ３＋提供 个空轨道 ①［Ｃｏ（ＮＨ３）６］ ，１ Ｃｏ 。 􀪅􀪅 。 若将 ３＋中的两个 分子换成两个 － 可 硼的一种化合物结构简式为 一个 ② ［Ｃｏ（ＮＨ３）６］ ＮＨ３ Ｃｌ ， （４） 该分子中含 个 键 Ｏ Ｂ ＣＨ􀪅􀪅Ｃ􀪅􀪅ＣＨ２ ， 以形成 种不同的结构形式 。 一种由 三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如 σ 。 （５） Ｃａ、Ｔｉ、Ｏ 图 为类似石墨的六方 图 为立方 图 所示 （５） （ａ） ＢＮ， （ｂ） ＢＮ。 ２ 。 图 六方 具有良好的润滑性 是因为 ２ ① ＢＮ ， 六 与 紧邻的 有 个 ； ① Ｔｉ Ｃａ 。 方 不能像石墨一样具有导电性 其原因是 若 与 之间的最短距离为ａ 阿伏加德罗常数的 ＢＮ ， ② Ｃａ Ｏ ｐｍ， 值为Ｎ 则晶体的密度ρ －３ 用含 。 Ａ， ＝ ｇ·ｃｍ （ 已知立方 的晶胞参数为 阿伏加德罗常 ａ Ｎ 的代数式表示 ② ＢＮ ０．３６１ ５ ｎｍ， 、 Ａ ）。 数的值为 Ｎ 则立方 的密度为 ５ 答案 射线衍射实验 球形 哑铃形 或纺锤形 ｃｍ －３ （ 列出计 Ａ 算 ， 式 ）。 ＢＮ ｇ· ． （２）ＳｉＯ ２ ３ － ［ （ 或 １） （ Ｘ Ｓ － ｉＯ３） ２ｎ ｎ － ］ ｓｐ ３ ３ 、 （ ） ４ 答案 （３）ｐ ３ ． （１）Ａ Ｄ （２）３．６１２×１０ ２４ （ 或 ６ Ｎ Ａ） （４）①６ ②２ 平面三角形 ２ 中 原子有空轨道 中 ６．８×１０ ３１ 氧 （３ 原 ） 子有孤对电 子 ｓｐ 能 形 Ｂ 成 Ｆ３ 配位 Ｂ 键 ，Ｏ（Ｃ２Ｈ５）２ （５）①８ ② ａ３Ｎ ， ２ Ａ 解析 区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法为 射 （１） Ｘ－ （４）７ 线衍射实验 同周期主族元素的电负性从左到右逐渐增强 故 六方 晶体中层与层之间的作用力是较弱的范德华 。 ， （５）① ＢＮ 力 故层与层之间相对易滑动 六方 的结构中没有自由移 元素排在第 位 基态 原子的价电子排布式为 ２ １ 其 Ｂ ３ 。 Ｂ ２ｓ ２ｐ ， ， ＢＮ 中 能级的电子云轮廓图为球形 能级的电子云轮廓图为哑 动 解 的 析 电子 ② 硼 Ｎ 酸 Ａ× 中 （ ４ ０ × ． １ ３ １ ６ 原 ＋ １ ４ 子 ５ × × 与 １ １ ４ ０ 羟 －７ 基 ） ３ 通 或 过 （０ 共 ．３６ 用 １ １０ 电 ５ ０ ） 子 ３ × 对 Ｎ Ａ 结 ×１ 合 ０ ２１ 另外 铃形 ｓ 由 或 图 纺锤 可 形 知 。 无限长链状结构 ，ｐ 的硅酸根的化学式为 ２－ （２） Ｂ ， （２） １ ， ＳｉＯ３ 每个羟基中有 １ 对共用电子对 ， 所以 １ ｍｏｌ 硼酸中共用电子对 或 （ＳｉＯ３） ２ｎ ｎ － ， 其中 Ｓｉ 原子的价层电子对数目为 ４， 故杂化类型 为 ３ 数为 Ｎ 中 原子价层电子对数 １ ｓｐ 。 ６ Ａ。 （３）ＢＦ３ Ｂ ＝３＋ ×（３－３×１）＝ 基态 原子的价电子排布式为 ２ ３ 故属于 区 能 ２ （３） Ｎ ２ｓ ２ｐ ， ｐ 。 ｐ 且不含孤对电子 所以为平面三角形结构 的杂化方式为 级有 个轨道 故电子云有 个伸展方向 ３， ， ；Ｂ ３ ， ３ 。 ２ 单键是 键 个双键中含 个 键 从结构简式可 个 ３＋有 个 分子作配体 每个配体提供 对孤 ｓｐ 。 （４） σ ，１ １ σ ， （４）①１ Ｃｏ ６ ＮＨ３ ， １ 以看出一个分子中有 个 键 晶胞体积为 电子对 故 个 ３＋需提供 个空轨道 ７ σ 。 （５）② （０．３６１ ５× ， １ Ｃｏ ６ 。 由 ３＋的几何构型为正八面体形 在中心推 －７ ３ ３ 晶胞中 原子数目为 １ １ 原子数目为 ② ［Ｃｏ（ＮＨ３）６］ ，Ｃｏ １０ ） ｃｍ， Ｂ ８× ＋６× ＝４，Ｎ ４， 知 若两个 分子换成两个 － 可替换邻位和对位 共有两 ８ ２ ， ＮＨ３ Ｃｌ ， ， 种不同结构形式 则立方 的密度为 ４×１１＋４×１４ －３ 。 ＢＮ Ｎ －７ ３ ｇ·ｃｍ 。 根据均摊法 每个晶胞实际占用 个 个 个 Ａ×（０．３６１５×１０ ） （５）① ， １ Ｃａ、１ Ｔｉ、３ Ｏ， 由晶胞观察出与 个 紧邻的 有 个 １ Ｔｉ Ｃａ ８ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十一 物质结构与性质 １７９ 由晶胞结构可知 与 原子核之间的最短距离为面对角 ② ，Ｃａ Ｏ 。 ａ 氯有多种含氧酸 其电离平衡常数如下 线的一半 则晶胞棱长为２ ａ －１０ 则晶体的密度 （４） ， ： ， ｐｍ＝ ２ ×１０ ｃｍ， 化学式 ２ ＨＣｌＯ４ ＨＣｌＯ３ ＨＣｌＯ２ ＨＣｌＯ ρ ＝Ｎ １ ａ ３６ －１０ ３ ｇ·ｃｍ －３ ＝ ６．８ ａ × ３ １ Ｎ ０ ３１ ｇ·ｃｍ －３ 。 Ｋ ａ １×１０ １０ １×１０ １×１０ －２ ４×１０ －８ Ａ×（ ２ ×１０ ） ２ Ａ 从结构的角度解释以上含氧酸Ｋ 不同的原因 ａ 考点三 晶体结构与性质 。 晶胞如图所示 ６我国是世界上少数几个掌握研发制造大型客机能力的国家 （５）ＮａＣｌ 。 ． 之一 。 飞机的外壳通常采用镁 铝 钛合金材料 钛原子核外电子 （１） 、 、 ， 有 种空间运动状态 第一电离能 镁 铝 ， ： 填 大于 或 小于 （ “ ” “ ”）。 与 能形成配合物羰基铁 该分子中 键 （２）Ｆｅ ＣＯ ［Ｆｅ（ＣＯ）５］， σ 与 键个数比为 π 。 分子中的中心原子杂化轨道类型是 该分子 （３）ＳＣｌ２ ， 氯离子采取的堆积方式为 构型为 ① 。 。 简单立方堆积 体心立方堆积 已知 与 的晶体结构相同 其中 ２＋和 ２＋的半 Ａ． Ｂ． （４） ＭｇＯ ＮｉＯ ， Ｍｇ Ｎｉ 面心立方最密堆积 六方最密堆积 径分别为 和 则熔点 填 Ｃ． Ｄ． ６６ ｐｍ ６９ ｐｍ， ：ＭｇＯ ＮｉＯ（ 若氯离子的半径用ｒ表示 阿伏加德罗常数用Ｎ 表示 则 或 ② ， Ａ ， “＞”“＜” “＝”）。 晶体密度的表达式为 用含ｒ Ｎ 的代数式表 如下图所示 晶胞中离子坐标参数 为 为 （ 、 Ａ （５） ，ＮｉＯ Ａ （０，０，０），Ｂ 示 则 离子坐标参数为 ）。 （１，０，１）， Ｃ 。 ７ 答案 ２ ４ 哑铃形或纺锤形 ． （１）３ｓ ３ｐ ２ ３ 三角锥形 小于 （２）ｓｐ 磷原子的 能级处于半充满状态 导致磷原子较难失去 （３） ３ｐ ， 电子 氯的原子半径小 核电荷数较大 因此第一电离能比硫大 ， ， ， 中心原子的价态不同或非羟基氧原子的个数不同 （４） ６ 答案 大于 ． （１）２２ ４×５８．５ ｇ／ｍｏｌ （５）①Ｃ ② ｒ （２）１ ∶ １ Ｎ ４ ３ （３）ｓｐ ３ Ｖ 形 Ａ×（ ２ ） 解析 基态硫原子核外有 个电子 由构造原理可写 （４）＞ （１） １６ ， 出其价电子排布式为 ２ ４ 硫原子 能级上含有 个未成 １ １ ３ｓ ３ｐ ； ３ｐ ２ （５）（１， ， ） 对电子 未成对电子所处的轨道呈哑铃形或纺锤形 ２ ２ ， 。 （２）ＰＣｌ３ 解析 钛原子核外有 个电子 有 种空间运动状态 的中心原子 上有 对孤电子对 成键电子对数为 即中心 （１） ２２ ， ２２ ； Ｐ １ ， ３， 镁原子价电子排布式为 ２ 铝原子价电子排布式为 ２ １ 镁 原子 采取 ３ 杂化 其立体构型为三角锥形 与 均 ３ｓ ， ３ｓ ３ｐ ， Ｐ ｓｐ ， ；ＰＣｌ３ ＰＣｌ５ 原子更稳定 第一电离能更大 的结构式为 与 为分子晶体 其熔点随相对分子质量增大而升高 则 的熔 ， 。 （２）ＣＯ Ｃ← 􀪅􀪅Ｏ， 点小于 ， 的熔点 原子 能级处于半 ， 充满 Ｐ 状 Ｃｌ３ 态 很 铁原子形成配位键 ， 故 ［Ｆｅ（ＣＯ）５］ 分子中 σ 键与 π 键个数比 难失去电 ＰＣ 子 ｌ５ 而 原 。 子 （ 半 ３） 径 Ｐ 小 核 ３ 电 ｐ 荷数较大 其第一电离 ， 能 为 个 分子中 键数目为 ； Ｃｌ ， ， （５＋５） ∶ （５×２）＝１ ∶ １。 （３）１ ＳＣｌ２ σ ２， 比 原子大 即第一电离能 从表格数据可以看 Ｓ ， ：Ｐ＞Ｃｌ＞Ｓ。 （４） 中心原子孤电子对数为１ 价层电子对数为 出中心原子价态越高 或非羟基氧原子个数越多 其酸性越 （６－２×１）＝２， ２＋２＝４， （ ）， ｒ 中心原 ２＋ 子 离 杂 子 化 晶 方 体 式 中 为 离 ｓ 子 ２ ｐ ３ 所 ， 分 带 子 电 构 荷 型 越 为 多 Ｖ 离 形 子 。 半 （ 径 ４） 越 ｒ （ 小 Ｍｇ 晶 ２＋ ） 格 ＜ 强 立 ， 方 对 最 应 密 Ｋ 堆 ａ 越 积 大 。 。 ② （ 根 ５ 据 ）① 晶 由 胞 Ｎ 图 ａＣ 可 ｌ 的 知 晶 面 胞 对 图 角 可 线 知 长 ， 度 Ｃｌ 为 －采 ４ 取 ｒ ， 由 面心 勾 （Ｎｉ ）， ， ， 能越大 熔沸点越高 离子在侧面中心 坐标参数为 股定理可知晶胞的边长为４ ｒ 由均摊法可知 个该晶胞中含 ， 。 （５）Ｃ ， （１， ， １ １ １ ２ ， ）。 ２ ２ ＋个数为 １ 含 －个数为 １ １ 设晶体 温馨提示 配合物中配位键为 键 个 分子中有 个 Ｎａ ×１２＋１＝４， Ｃｌ ×８＋ ×６＝４， σ ，１ ＣＯ １ σ ４ ８ ２ 键 个 键 ｒ ７根 、 据 ２ 第三 π 周期 。 元素的原子结构和性质 回答下列问题 的密度为ρ （ｇ／ ｃｍ ３ ）， 则 Ｎ ４ ×５８．５ ｇ／ｍｏｌ ＝ ρ ×（ ４ ） ３ ， 解得 ． ， ： Ａ ２ 基态硫原子的价电子排布式为 含有 个 （１） ， ρ ４×５８．５ ｇ／ｍｏｌ 未成对电子 未成对电子所处的轨道形状是 ＝ ｒ 。 磷的氯化物 ， 有两种 和 中磷 原 子 的 杂 。 化类 Ｎ Ａ×（ ４ ） ３ （２） 型为 ：Ｐ 的 Ｃ 立 ｌ３ 体构 ＰＣ 型 ｌ５ 为 。 ＰＣｌ３ 其中 的 关联知识 ２ 含氧酸的通式可写成 如果成酸元素 熔点 ，Ｐ 填 Ｃｌ３ 大于 或 小于 ， ＰＣｌ３ 相同 则ｎ 值越大 的正电性越高 （ＨＯ 导 ） 致 ｍＲＯｎ， 中 的电 Ｒ 已知 第 一 电 离能 （ 的 “ 大小顺 ” 序 “ 为 ”）ＰＣｌ 请 ５。 说明原因 子向 ， 偏移 因而 ， 在 Ｒ 水分子的作用下 ， 也就 Ｒ 越 — 容 Ｏ— 易 Ｈ 电离 Ｏ 出 ＋ （３） Ｐ＞Ｃｌ＞Ｓ， Ｒ ， ， Ｈ ， 即酸性越强 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１８０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 着相对分子质量的增大 熔 沸点升高 官能团相同时 官能团数 对应学生用书 ， 、 ； ， 起始页码８１ 越多 熔 沸点越高 ， 、 。 晶体类型不同时 一般熔 沸点规律为原子晶体 离子晶体 ， 、 ＞ ＞ 有关物质结构综合题常见的解题方法 分子晶体 金属晶体有高有低 ， 。 １“均摊法”确定晶体的化学式 例 （２０１９山西太原定时训练，３５）已知元素 可 ． Ｎ、Ｓ、Ｃｌ 原则 晶胞任意位置上的一个粒子如果是被ｎ个晶胞所 形成多种物质 在工业生产上有着广泛的应用 请回答下列 （１） ： ， 。 共有 那么每个晶胞对这个粒子分得的份额就是 １ 问题 ， ｎ 。 ： ３＋ 可与 － 形成多种配离子 其中一种为 方法 （１） Ｆｅ ＳＣＮ ， （２） ３－ 该配离子中的 －会使铁的剩余价电子压缩配 长方体 包括立方体 晶胞中不同位置的粒子数的计算 ［Ｆｅ（ＳＣＮ）６］ ， ＳＣＮ 对 则每个配离子中铁的单电子个数为 ① （ ） ， 。 与 是同族元素 请写出基态 原子的核外电子排 （２）Ｓｅ Ｓ ， Ｓｅ 布式 与 是不同族元素 请解释 ： 。 Ｎ Ｓ ， ＮＨ３ 在水中的溶解度比 大的原因 Ｈ２Ｓ ： 。 有一种共价化合物由 号元素中的部分元素组成 非长方体晶胞中粒子视具体情况而定 如石墨晶胞每一 （３） １～９ ， ② 。 且与 互为等电子体 它的分子式为 借助等电子 层内碳原子排成六边形 其顶点 个碳原子 被三个六边形共 ＳＣｌ２ ， 。 ， （１ ） 原理可以分析出 －中 键和 键的个数比为 ＳＣＮ σ π 。 有 每个六边形占 １ 当晶胞为六棱柱时 其顶点上的粒子被 ， ； ， ６ ３ 已知 ２－ 的结构为 个晶胞共用 每个粒子属于该晶胞的部分为 １ 而不是 １ （４） Ｓ４Ｏ６ Ｓ ， ， 。 注意 审题时一定要注意是“分子结 ６ 构”还是“ ８ 晶体结 － Ｏ Ｏ 构”。 若是分子结构，其化学式由图中所有实际存在的原子个数 决定，且原子个数可以不互质（即原子个数比可以不约简）。 ２晶体密度、晶胞体积和晶胞参数（晶胞边长）的求算 ． 对于立方晶胞 可建立如下求算途径 ， ： 一个晶胞中粒子数目 — 晶胞 求一个晶胞的质量 摩尔质量 — ← — 的密 阿伏加德罗常数 ← — 度 求一个晶胞的体积 晶胞边长 或离子半径 — ← （ ） ｎ Ｍ 得关系式 ρ × ａ表示晶胞边长 ρ表示密度 Ｎ 表示 ： ＝ａ３ Ｎ （ ， ， Ａ × Ａ 阿伏加德罗常数的数值 ｎ表示 晶胞所含基本粒子或特定 ， １ ｍｏｌ 组合的物质的量 Ｍ表示摩尔质量 ， ）。 ３中心原子杂化方式的判断技巧 ． 若ｍ为与中心原子结合的原子数 ｎ为中心原子的孤电子 ， 对数 则 ， ： ｍ ｎ 中心原子杂化方式为 ＋ ＝２， ｓｐ； ｍ ｎ 中心原子杂化方式为 ２ ＋ ＝３， ｓｐ ； ｍ ｎ 中心原子杂化方式为 ３ ＋ ＝４， ｓｐ 。 ４物质熔、沸点的判断 ． 原子晶体中 原子间键长越短 键能越大 共价键越稳定 物 ， ， ， ， 质熔 沸点越高 反之越低 、 ； 。 离子晶体中 阴 阳离子半径越小 离子所带电荷越多 离子 ， 、 ， ， 键越强 熔 沸点越高 反之越低 ， 、 ； 。 金属晶体中 金属原子的价电子数越多 原子半径越小 金 ， ， ， 属阳离子与自由电子的静电作用越强 熔 沸点越高 反之越低 ， 、 ； 。 分子晶体中 范德华力越大 物质的熔 沸点越高 反之越低 ， ， 、 ； 具有氢键的分子晶体的熔 沸点反常 较高 （ 、 ， ）。 一般 组成和结构相似的分子晶体 相对分子质量越大 （１） ， ， ， 范德华力越强 物质的熔 沸点越高 ， 、 。 在高级脂肪酸甘油酯中 不饱和程度越大 熔 沸点越低 （２） ， ， 、 。 链烃及其衍生物的同分异构体随着支链的增多 熔 沸 （３） ， 、 点降低 。 相同碳原子数的有机物 分子中官能团不同时 一般随 （４） ， ， 􀪅􀪅 Ｏ 􀪅􀪅 － 其中 原子 Ｓ Ｏ ， Ｓ 􀪅􀪅 Ｓ Ｓ 􀪅􀪅 Ｏ Ｏ 的杂化方式是 可分别形成多种三角锥形分子 。 Ｎ、Ｐ ， 已知 的键角大于 原因是 ＮＨ３ ＰＨ３， 。 离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同 （５） 的晶胞结构 如表 ， ： 半径比 ０．２２５～０．４１４ ０．４１４～０．７３２ ０．７３２～１ 典型化学式 立方 ＺｎＳ ＮａＣｌ ＣｓＣｌ 晶胞 已知某离子晶体 其阴 阳离子半径分别为 和 ＲＡ， 、 １８４ ｐｍ 摩尔质量为Ｍ －１ 则阳离子配位数为 晶 ７４ ｐｍ， ｇ·ｍｏｌ ， ， 体的密度为 －３ 列出计算式 无需化简 设 Ｎ ｇ·ｃｍ 。 （ ， ， Ａ 为阿伏加德罗常数的值 ） 解题导引 根据阳离子 阴离子半径的比值可确定晶 （５） 、 体类型 结合均摊法可确定晶胞中各原子数目 根据晶胞中等量 ， ， 关系ｎＭ ρＶ 可建立等量关系 但需仔细观察晶体构型 立方 ＝ ， （ 型 明确几何关系 阴 阳离子半径之和为体对角线长的 ＺｎＳ ）， ： 、 １ 体对角线长为晶胞边长的 倍 进而求出晶胞的体积 代入 ， ３ ， ， ４ 上述等量关系中进行计算 。 解析 （ ）［ （ ） ］３－中 为 价， 能级中单电子 １ Ｆｅ ＳＣＮ ６ Ｆｅ ＋３ ３ｄ 数为 ，由于 －会使铁的剩余价电子压缩配对，则铁的 能 ５ ＳＣＮ ３ｄ 级中 个电子形成 对电子，故剩余单电子个数为 。 （ ）根据 ５ ２ １ ２ 构造 原 理 可 知 基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为 Ｓｅ ２ ２ ６ ２ ６ １０ ２ ４ 或［ ］ １０ ２ ４。 与 分子 １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ ４ｓ ４ｐ Ａｒ ３ｄ ４ｓ ４ｐ ＮＨ３ Ｈ２Ｏ 间能形成氢键，使 在水中的溶解度较大；而 与 分 ＮＨ３ Ｈ２Ｓ Ｈ２Ｏ 子间不能形成氢键，故 在水中的溶解度较小。 （ ）根据等电 Ｈ２Ｓ ３ 子体的概念和判断方法可知， 号元素形成的共价化合物中， １～９ 与 互为等电子体的是 。 －与 互为等电子体， ＳＣｌ２ ＯＦ２ ＳＣＮ ＣＯ２ 的结构式为 ，其中 键和 键个数比为 ＣＯ２ Ｏ􀪅􀪅Ｃ􀪅􀪅Ｏ σ π ２ ∶ ２＝ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十一 物质结构与性质 １８１ ，则 －中 键和 键的个数比也为 。 （ ）由 ２－ Ｍ １ ∶ １ ＳＣＮ σ π １ ∶ １ ４ Ｓ４Ｏ６ ρ ４ 。 的结构可看出，有的 原子形成 个 键且无孤电子对，有的 ＝ （ ） Ｓ ４ σ Ｓ Ｎ ［ ７４＋１８４ ×４］３ －３０ 原子形成 个 键且含有 对孤电子对，则硫原子为 ３ 杂化。 Ａ× ×１０ ２ σ ２ ｓｐ ３ 和 均是三角锥形结构，成键电子对都受一对孤电子对 答案 （ ） ＮＨ３ ＰＨ３ １ １ 的斥力影响，由于电负性： ，且原子半径： ，则 中 成键电子对彼此相离更近， Ｎ 斥 ＞Ｐ 力 ＞ 更 Ｈ 大，故键角： Ｎ＜Ｐ 。 Ｎ （ Ｈ３ ）晶 （ ２ ）［ Ａｒ ］ ３ｄ １０ ４ｓ ２ ４ｐ ４ 或 １ｓ ２ ２ｓ ２ ２ｐ ６ ３ｓ ２ ３ｐ ６ ３ｄ １０ ４ｓ ２ ４ｐ ４ ＮＨ３ 分 ＮＨ３＞ＰＨ３ ５ 子与 Ｈ２Ｏ 分子之间可形成氢键，而 Ｈ２Ｓ 分子与 Ｈ２Ｏ 分子之间不 体 中阳、阴离子半径比为７４ ｐｍ ，该晶体的晶胞为立 能形成氢键 ＲＡ ≈０．４０２ １８４ ｐｍ （ ） 方 型，根据晶胞图示可看出阴离子的配位数为 ，阳离子的 ３ ＯＦ２ １ ∶ １ ＺｎＳ ４ （ ） ３ 杂化 电负性： ，且氮原子半径小于磷原子 配位数也为 。 由均摊法可知该晶胞中含 个“ ”，结合图示 ４ ｓｐ Ｎ＞Ｐ＞Ｈ ４ ４ ＲＡ 半径， 分子中成键电子对彼此相距更近，斥力更大（或电负 可看出阴、阳离子半径之和为体对角线长的 ，且体对角线长 ＮＨ３ １／４ 性： ， 分子中氮原子上的孤电子对比 分子中磷 （ ） Ｎ＞Ｐ＞Ｈ ＮＨ３ ＰＨ３ 为晶胞边长的 倍，则晶胞的边长为４× ７４＋１８４ ，设晶体密 原子上的孤电子对离核更近，对成键电子对排斥力更小） ３ ｐｍ ３ Ｍ （ ） （ ） ４ 度为 ρ ｇ · ｃｍ －３，根据 Ｎ ４ × Ｍ ＝ ［４× ７４＋１８４ ×１０ －１０］３ρ，求得 ５ ４ Ｎ ［ （ ７４＋１８４ ） ×４］３ －３０ Ａ ３ Ａ× ×１０ ３ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 磷化硼晶体中磷原子作面心立方最密 对应学生用书 ② 起始页码８２ 堆积 硼原子填入部分四面体空隙中 磷 ， 。 化硼的晶胞示意图如图所示 已知磷化 。 １（２０１８湖北鄂南高中等八校联考，３５） 是 种前三周 硼的晶胞参数ａ 计算晶体中硼 ． Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ ４ ＝４７８ ｐｍ， 期元素 且原子序数逐渐增大 这四种元素的基态原子的未成 原子和磷原子的核间距 ｄ 写出计算 ， ， 对电子数和电子层数相等 请回答下列问题 （ Ｂ－Ｐ）（ 式 不要求写计算结果 。 ： ， ） 元素的基态原子价电子排布式是 （１）Ｄ 。 。 （２）Ａ、Ｂ、Ｃ 三种元素可形成化合物 Ａ４Ｂ２Ｃ２， 它是厨房调味品 １ ． 答案 （１）３ｓ ２ ３ｐ ３ 之一 中含有 键 其中 原子 。 １ ｍｏｌ Ａ４Ｂ２Ｃ２ ｍｏｌ σ ， Ｂ （２）７ ｓｐ ２ 、ｓｐ ３ 采用的杂化方式为 。 （３）Ｏ＞Ｎ＞Ｃ Ｎ＞Ｏ＞Ｃ 元素 的原子序数介于 和 之间 元素 的电负 （３） 性的大 Ｆ 小顺序是 Ｂ Ｃ ， 的 Ｂ 第 、 一 Ｃ、 电 Ｆ 离能的 （４）ＮａＣｌ３ Ｎａ３Ｃｌ Ｎａ２Ｃｌ ，Ｂ、Ｃ、Ｆ Ｂｒ 大小顺序是 由大到小 用元素符号 。 （ ， 备注 用不同的球代替不同的 填空 （５）① Ｂ （ ： ） 随着科学的发展和大型实验装置 如同步辐射和中子源 Ｂｒ Ｂｒ （４） （ ） 原子也可 的建成 高压技术在物质研究中发挥着越来越重要的作 ） ， 用 高压不仅会引发物质的相变 也会导致新类型化学键 ｄ １ ａ １ 。 ， ② Ｂ－Ｐ＝ ３ ＝ ３×４７８ ｐｍ 的形成 近年来就有多个关于超高压下新型晶体的形成与 ４ ４ ， 解析 符合题意的 四种元素依次是 结构的研究报道 晶体在 的高压下和 Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ Ｈ、Ｃ、Ｏ、Ｐ。 。 ＮａＣｌ ５０～３００ ＧＰａ 基态 原子的价电子排布式为 ２ ３ 或 反应 可以形成不同组成 不同结构的晶体 下 （１） Ｐ ３ｓ ３ｐ 。 Ｎａ Ｃｌ２ ， 、 。 图给出其中三种晶体的晶胞 大球为氯原子 小球为钠原 Ｈ Ｏ （ ， 子 写出 的化学式 的结构式为 ）。 Ａ、Ｂ、Ｃ 。 Ａ： ；Ｂ： ； （２）Ｈ４Ｃ２Ｏ２ Ｈ Ｃ Ｃ Ｃ： 。 Ｈ 磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料 它可用作金属的 （５） ， 表面保护层 磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中 。 高温反应合成 合成磷化硼的化学反应方程式为 。 ＢＢｒ３＋ 高温 ＰＢｒ３＋３Ｈ２ 􀪅􀪅ＢＰ＋６ＨＢｒ。 分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构 ① 。 􀪅􀪅 Ｏ Ｈ ，１ ｍｏｌ ＣＨ３ＣＯＯＨ 分子中含有 键 碳原子杂化方式有 ３ 与 ２ 种 ７ ｍｏｌ σ ， ｓｐ ｓｐ ２ 。 晶体 钠原子个数为 １ 氯原子个数为 １ （４） Ａ： ８× ＋１＝２， １２× ＝ ８ ２ 化学式为 晶体 钠原子个数为 １ 氯原子 ６， ＮａＣｌ３； Ｂ： ４× ＋２＝３， ４ 个数为 １ 化学式为 晶体 钠原子个数为 ８× ＝１， Ｎａ３Ｃｌ； Ｃ： ４× ８ １ １ 氯原子个数为 １ 化学式为 ＋２× ＋２＝４， ８× ＝２， Ｎａ２Ｃｌ。 ４ ２ ４ 的中心原子价层电子对数 １ 中 （５）①ＢＢｒ３ ＝３＋ （３－３×１）＝ ３， ２ 心原子杂化方式为 ２ 无孤电子对 分子结构为平面三 ｓｐ ， ，ＢＢｒ３ 角形 的中心原子价层电子对数 １ 中 ；ＰＢｒ３ ＝３＋ （５－３×１）＝ ４， ２ 心原子杂化方式为 ３ 孤电子对数为 分子结构为三角 ｓｐ ， １，ＰＢｒ３ 锥形 硼原子与磷原子核间距为体对角线的 １ 。 ② 。 ４ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１８２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ２（２０１８湖南长沙长郡中学月考，２７）铁是工业生产中不可缺少 此配合物中 铁离子的价电子排布式为 ． ① ， 。 的一种金属 请回答下列问题 此配合物中碳原子的杂化轨道类型有 。 ： ② 。 元素在元素周期表中的位置是 此配离子中含有的化学键有 填字母代号 （１）Ｆｅ 。 ③ （ ）。 有δ γ α三种同素异形体 其晶胞结构如图所示 离子键 金属键 极性键 非极性键 （２）Ｆｅ 、 、 ， ： Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ． 配位键 氢键 键 键 Ｅ． Ｆ． Ｇ．σ Ｈ．π ２ 答案 第四周期第 族 ． （１） Ⅷ ５６×２ （２）①４ ∶ ３ ②４ ③ ｒ Ｎ ４ －１０ ３ δ α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为 Ａ·（ ×１０ ） ① 、 ； ３ 个γ 晶体晶胞中所含有的铁原子数为 分子晶体 ②１ －Ｆｅ ； （３） 若 原子半径为ｒ Ｎ 表示阿伏加德罗常数的值 ５ ２ ３ 杂化 ③ Ｆｅ ｐｍ， Ａ ， （４）①３ｄ ②ｓｐ 、ｓｐ ③ＣＤＥＧＨ 则δ －Ｆｅ 单质的密度为 ｇ／ｃｍ ３ （ 列出算式即 解析 （２）① δ －Ｆｅ 晶体为体心立方堆积 ， 配位数为 ８， α －Ｆｅ 可 晶体为简单立方堆积 配位数为 γ 晶体晶胞中所含铁 ）。 ， ６；② －Ｆｅ 氯化铁在常温下为固体 熔点为 沸点为 在 （３） ， ２８２ ℃， ３１５ ℃， 原子数为 １ １ δ 晶体为体心立方堆积 体对 以上升华 易溶于水 也易溶于乙醚 丙酮等有机溶 ８× ＋６× ＝４；③ －Ｆｅ ， ８ ２ ３００ ℃ ， ， 、 剂 据此判断氯化铁的晶体类型为 角线长为 ｒ ｒ －１０ 设棱长为ａ 则 ａ ｒ 。 。 ４ ｐｍ＝（４ ×１０ ）ｃｍ， ｃｍ， ３ ＝４ × 氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时 会生成紫 ｒ （４） ， －１０ ａ ４ －１０ 个该晶胞中铁原子数为 １ 则晶 色配合物 其配离子结构如图所示 １０ ， ＝ ×１０ ，１ ８× ＋１＝２， ， 。 ３ ８ ５６ ｇ／ｍｏｌ Ｎ －１ ×２ 体密度为 Ａ ｍｏｌ ５６×２ ３ ｒ ＝ ｒ ｇ／ｃｍ 。 ４ －１０ ３ ３ Ｎ ４ －１０ ３ （ ×１０ ） ｃｍ Ａ×（ ×１０ ） ３ ３ 铁元素的原子序数为 ３＋核外电子数为 价电子 （４）① ２６，Ｆｅ ２３， 排布式为 ５ ３ｄ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码８３ 应用所学的电子排布式、杂化轨道类型、空间构型、 键、 σ π 键、配位键、配体、配合物、等电子体、晶胞、电负性、氢键等知识， 合理分析推理，解决物质结构与性质类问题。 思路分析 （ ）看清楚题目要求是写原子还是离子的核外 例 （２０１９江苏苏州期末，２１ ）锂盐二氟草酸硼酸锂 １ Ａ 电子排布式。 （ ）形成双键的碳原子轨道的杂化类型为 ２ 杂 是新型锂离子电池的电解质 乙酸锰可用于制造 ２ ｓｐ ［ＬｉＢＦ２（Ｃ２Ｏ４）］ ， 化，草酸（ ）分子中的两个碳原子均为 ２ 杂化。 成 离子电池的负极材料 合成方法如下 ＨＯＯＣＣＯＯＨ ｓｐ 。 ： 键的两个原子之间只能形成一个 键， 个草酸（ ） σ １ ＨＯＯＣＣＯＯＨ ２Ｈ２Ｃ２Ｏ４＋ＳｉＣｌ４＋２ＬｉＢＦ４ 􀪅􀪅２ＬｉＢＦ２（Ｃ２Ｏ４）＋ＳｉＦ４＋４ＨＣｌ 分子中： 个碳原子之间形成 个 键， 个氧原子分别和碳原 ２ １ σ ４ ４Ｍｎ（ＮＯ３）２·６Ｈ２Ｏ＋２６（ＣＨ３ＣＯ）２Ｏ􀪅􀪅４（ＣＨ３ＣＯＯ）３Ｍｎ＋ 子之间形成 个 键， 个氢原子和氧原子之间形成 个 键， ４ σ ２ ２ σ ８ＨＮＯ２＋３Ｏ２↑＋４０ＣＨ３ＣＯＯＨ 故 草酸分子中含有 键的数目为 Ｎ 或 ２３个。 ３＋基态核外电子排布式为 １ ｍｏｌ σ ７ Ａ ７×６．０２×１０ （１）Ｍｎ 。 答案 （ ）［ ］ ４ 或 ２ ２ ６ ２ ６ ４ 草酸 分子中碳原子轨道的杂化类型是 １ Ａｒ ３ｄ １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ （２） （ＨＯＯ 草 Ｃ 酸 ＣＯ 分 ＯＨ 子 ） 中含有 键的数目为 （ ２ ） ｓｐ ２ ７ Ｎ Ａ 或 ７×６．０２×１０ ２３ （３ ） 与 Ｓ ， ｉ １ Ｆ４ ｍ 互 ｏｌ 为等电子体的阴离 σ 子的化学式 为 。 （ （ ３ ） ） Ｓ 乙 Ｏ 酸 ２ ４ －、 与 ＰＯ 水 ３ ４ － 分 等 子 （ 间 合 可 理 形 即 成 可 氢 ） 键 写一个即可 ４ （ ）。 （ ） 易溶于水 除了它是极性分子外 还因为 ５ １２ （４）ＣＨ３ＣＯＯＨ ， ， 题目价值 依据物质的微观结构 描述或预测物质的性质 ， 。 锰的一种晶胞结构如图所示 锰晶体中每个锰原子距离 和在一定条件下可能发生的化学变化 能评估某种解释或预测 （５） ， ， 最近的锰原子数目为 的合理性 能从宏观与微观结合的视角对物质及其变化进行分 。 ； 类和表征 体会宏观辨识与微观探析的学科核心素养 ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十一 物质结构与性质 １８３ 该氧化物的化学式为 对应学生用书 ① 。 起始页码８４ 当该晶体中部分 ２＋被相同数目的 ３＋替代时 部分铬 ② Ｃａ Ｌａ ， 由 价转变为 价 当晶体中有ｎ ２＋被替代后 １ ． （２０２０届江苏连云港新海中学学情检测，２１） （１）Ｃｕ ２＋基态核 晶体 ＋４ 中三价铬的 ＋ 物 ３ 质 。 的量为 ｍｏｌＣａ ， 外电子排布式为 ｍｏｌ。 。 ２ 答案 ５ １ 的电负性由大到小的顺序为 ． （１）３ｄ ４ｓ （２）Ｃ、Ｎ、Ｏ 。 ２＋中含有 键的数目为 （２）ＢＤ （３）１ ｍｏｌ ［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ σ ｍｏｌ。 分子间存在氢键 与 分子互为等电子体的阴离子为 （３）Ｈ２Ｏ２ （４） ＣＯ 。 乙醛分子中 的杂化方式为 （４）２ （５） Ｃ 。 ｎ 氮化钛 具有典型的 型结构 某碳氮化钛化合物 （５）①ＣａＣｒＯ３ ② （６） （ＴｉＮ） ＮａＣｌ ， 解析 为 号元素 轨道电子为半充满状态 结构是用碳原子取代氮化钛晶胞 结构如图 顶点的氮原 （１）Ｃｒ ２４ ，ｄ 。 （ ） 项 同周期主族元素 随着原子序数的递增 电负性增 子 则此碳氮化钛化合物的化学式是 （２）Ａ ， ， ， ， 。 大 顺序应为 故错误 项 三种离子的电子层结构 ， Ｐ＜Ｓ＜Ｃｌ， 。 Ｂ ， 相同 核电荷数越大 离子半径越小 故正确 项 原子的 ， ， ， 。 Ｃ ，Ｎ 核外电子排布式为 ２ ２ ３ 轨道为半充满结构 较难失去 １ｓ ２ｓ ２ｐ ，ｐ ， 电子 因而其第一电离能大于 故错误 项 的价电子 ， Ｏ， 。 Ｄ ，Ｍｎ 排布式为 ５ ２ 未成对电子为 个 的价电子排布式为 ２ ３ｄ ４ｓ ， ５ ；Ｓｉ ３ｓ １ 答案 ２ ２ ６ ２ ６ ９或 ９ ３ｐ ２ ， 未成对电子为 ２ 个 ；Ｃｌ 的价电子排布式为 ３ｓ ２ ３ｐ ５ ， 未成对 ． （１）１ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ ［Ａｒ］３ｄ （２）Ｏ＞Ｎ＞Ｃ 电子为 个 故正确 － ３ ２ １ ， 。 （３）１６ （４）ＣＮ （５）ｓｐ 、ｓｐ （６）Ｔｉ４ＣＮ３ 分子间存在氢键 其沸点高于 两者在室温下的 解析 同周期主族元素 从左到右 电负性逐渐增大 所 （２） ， ， ， （３）Ｈ２Ｏ２ ， Ｈ２Ｓ， 存在状态不同 以电负性 两个原子之间只能形成一个 键 故 。 ：Ｏ＞Ｎ＞Ｃ。 （３） σ ， ２＋中含有 键的数目为 与 晶胞中 原子个数为 １ 原子个数为 １ １ ｍｏｌ ［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ σ １６ ｍｏｌ。 （４） ＣＯ （５）① Ｃａ ８× ＝１，Ｏ ６× ＝ 分子互为等电子体的阴离子为 － 乙醛 分子 ８ ２ ＣＮ 。 （５） （ＣＨ３ＣＨＯ） 原子个数为 故化学式为 个 ２＋被 个 中甲基碳原子为 ３杂化 醛基中的碳原子为 ２杂化 根 ３，Ｃｒ １， ＣａＣｒＯ３。 ②１ Ｃａ １ 据晶胞的结构 利 ｓ 用 ｐ 均摊法 ， 计算出碳氮化钛化 ｓ 合 ｐ 物的化 。 学 （６ 式 ） 是 Ｌａ ３＋替代后 ， 增加了 １ 个正电荷 ， 则当ｎ ｍｏｌ Ｃａ ２＋被替代后 ， 增 ， 加了ｎ 正电荷 每个 价 转变为 价 时 减少了 ｍｏｌ 。 ＋４ Ｃｒ ＋３ Ｃｒ ， １ Ｔｉ４ＣＮ３。 个正电荷 根据晶体中正电荷总量保持不变 则有ｎ 价 规律总结 判断有机物中碳原子杂化方式的方法 若碳原子 ， ， ｍｏｌ＋４ ： 转变为 价 形成的化学键都是单键 则该碳原子杂化方式为 ３ 若碳原子 Ｃｒ ＋３ Ｃｒ。 ， ｓｐ ； 形成了一个双键 包括苯环上的碳 则该碳原子杂化方式为 ３（２０１９江苏四校调研，２１ ）向 ２＋盐溶液中加入过量的 （ ）， ． Ａ Ｃｏ ＫＮＯ２ 溶液 并 以 少 量 醋 酸 酸 化 加 热 后 从 溶 液 中 析 出 ２ 若碳原子形成了三键 则该碳原子杂化方式为 ， ， ｓｐ ； ， ｓｐ。 ２（２０２０届江苏南通栟茶中学学情监测，２１）依据 物质结构与 ． “ Ｋ３［Ｃｏ（ＮＯ２）６］。 性质 的知识回答下列问题 ２＋基态核外电子排布式为 ” ： （１）Ｃｏ 。 的价电子排布式是 － 离子的空间构型为 与 － 离子互为等电 （１）Ｃｒ 。 （２）ＮＯ２ ， ＮＯ２ 下列有关微粒性质的排列顺序中 正确的是 子体的分子为 （２） ， 。 。 元素的电负性 中 原子的杂化类型为 Ａ． ：Ｓ＜Ｐ＜Ｃｌ （３）ＣＨ３ＣＯＯＨ Ｃ 。 Ｂ． 离子半径 ：Ｏ ２－ ＞Ｎａ ＋ ＞Ｍｇ ２＋ （４） 化学式为 ［Ｃｏ（ＮＯ２）（ＮＨ３）５］Ｃｌ２ 的配合物有两种同分异 元素的第一电离能 构体 其棕黄色物质中 的配位原子为 则 该棕 Ｃ． ：Ｃ＜Ｎ＜Ｏ ， Ｃｏ Ｎ， １ ｍｏｌ 原子的未成对电子数 黄色物质中含有 键的数目为 Ｄ． ：Ｍｎ＞Ｓｉ＞Ｃｌ σ ｍｏｌ。 和 的相对分子质量相等 常温下 呈液态 的结构和 相似 ２＋的半径为 （３）Ｈ２Ｏ２ Ｈ２Ｓ ， ，Ｈ２Ｏ２ ， （５）ＣｏＯ、ＭｇＯ ＮａＣｌ 。 Ｍｇ ０．０６６ ｎｍ， 而 呈气态 其主要原因是 ２＋的半径为 中 ２＋的位置可无限地被 Ｈ２Ｓ ， 。 Ｃｏ ０．０７２ ｎｍ，ＭｇＯ Ｍｇ 白磷分子 的结构如图 可以看成是在 中 ２＋占据形成一种固溶体 如固溶体斜长石的化学式为 （４） （Ｐ４） １。 （Ｐ４Ｓ４） Ｐ４ Ｃｏ ， 的 键之间嵌入硫原子而形成的 每个 键之间 则 形成的固溶体的化学式 Ｐ—Ｐ （ Ｐ—Ｐ Ｃａ１－ ｘＮａｘＡｌ２－ ｘＳｉ２＋ ｘＯ８， ＣｏＯ、ＭｇＯ 只嵌入一个硫原子 则 有 种不同的结构 可表示为 ）， Ｐ４Ｓ４ 。 。 和 可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物 晶 ３ 答案 ２ ２ ６ ２ ６ ７ 或 ７ （５）Ｃｒ Ｃａ ， ． （１）１ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ ［Ａｒ］３ｄ 胞如图 所示 形 或 ２ 。 （２）Ｖ Ｏ３ ＳＯ２ ２ ３ （３）ｓｐ 、ｓｐ （４）２３ （５）ＭｇｘＣｏ１－ ｘＯ 解析 的原子序数是 其原子基态核外电子排布 （１）Ｃｏ ２７， 式为 ２ ２ ６ ２ ６ ７ ２ 或 ７ ２ 则 ２＋基态核外电 图 图 １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ ４ｓ ［Ａｒ］３ｄ ４ｓ ， Ｃｏ １ ２ 子排布式为 ２ ２ ６ ２ ６ ７ 或 ７ １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ ［Ａｒ］３ｄ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１８４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） － 中心原子 的价层电子对数为 且含有 个孤电子 （２）ＮＯ２ Ｎ ３， １ 的沸点高于 这是因为 对 故空间构型为 形 － 共有 个原子 个价电子 （４）Ｃ２Ｈ５ＯＨ ， ， Ｖ ；ＮＯ２ ３ 、１８ ，Ｏ３ 和 等与其互为等电子体 ＳＯ２ 。 。 （３）ＣＨ３ＣＯＯＨ 中甲基碳原子为 ｓｐ ３ 杂化 ， 羧基碳原子为 ｓｐ ２ （５）Ｎｉ 与 Ａｌ 形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片 ， 其 杂化 晶胞结构如图所示 该合金的化学式为 。 ， 。 的配位数为 一个 分子中 键数各为 （４）Ｃｏ ６， ＮＯ２、ＮＨ３ σ ２、３， 则 该配合物中含 键的数目为 １ ｍｏｌ σ （６＋２＋３×５）ｍｏｌ＝２３ ｍｏｌ。 由题意易得 形成的固溶体的化学式为 （５） ＣｏＯ、ＭｇＯ ＭｇｘＣｏ１－ ｘＯ。 易错提醒 配合物中的配位键也属于 键 计算时容易遗漏 σ ， 。 方法技巧 型分子或离子杂化类型和分子空间构型 ４ 答案 ７ 或 ２ ２ ６ ２ ６ ７ ＡＢｍ ： ． （１）［Ａｒ］３ｄ １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ 和 ２ 价电子 （２）ｓｐ ｓｐ １４ 物质 杂化类型 分子空间构型 对数 （３）Ｎ＞Ｏ＞Ｃ＞Ｎａ 乙醇分子间存在氢键 ＋ ２－ 正四面体形 （４） ＣＨ４／ＣＣｌ４／ＮＨ４／ＳＯ４ 或 ＮＨ３／ＳＯ ２ ３ － ４ ｓｐ ３ 三角锥形 （５ 解 ）Ｎ 析 ｉ３Ａｌ ＡｌＮ 的 ｉ３ 原子序数为 基态 原子核外电子排布 （１）Ｎｉ ２８， Ｎｉ Ｈ２Ｏ／Ｈ２Ｓ Ｖ 形 式为 ［Ａｒ］３ｄ ８ ４ｓ ２ ， 则基态 Ｎｉ ３＋的核外电子排布式为 ［Ａｒ］３ｄ ７ 。 ＢＦ３／ＣＯ ２ ３ － ２ 平面三角形 （２） 异氰酸苯酯分子中 ， 苯环上的碳原子为 ｓｐ ２ 杂化 ， 苯环侧链 ３ ｓｐ 形 上的碳原子形成 个双键 为 杂化 异氰酸苯酯分子 ＳＯ２ Ｖ ２ ， ｓｐ ；１ ｍｏｌ 直线形 中含有 键 第一电离能由大到小的顺序为 ＣＯ２ ２ ｓｐ １４ｍｏｌσ 。 （３） Ｎ＞Ｏ＞ 乙醇能形成分子间氢键 所以沸点较高 该晶 ４ （ ２０１８ 江 苏 南 京、 盐 城 一 模， ２１ ） 通 过 反 应 Ｃ＞Ｎａ。 （４） ， 。 （５） ． Ａ 胞中 原子个数为 １ 原子个数为 １ 故化学 ，Ａｌ ８× ＝１，Ｎｉ ６× ＝３， 制备有机中间 ８ ２ ， 式为 或 Ｎｉ３Ａｌ ＡｌＮｉ３。 规律总结 有机物中碳原子的杂化方式 体异氰酸苯酯 。 （１） 基态 Ｎｉ ３＋核外电子排布式为 。 结构 Ｃ Ｃ􀪅􀪅 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是 （２） ， 异氰酸苯酯分子中含有 键数目为 １ ｍｏｌ σ ｍｏｌ。 四种元素的第一电离能从大到小的顺序为 （３）Ｎａ、Ｏ、Ｃ、Ｎ 。 􀜏􀜏 或 Ｃ􀜁􀜁 􀪅􀪅Ｃ􀪅􀪅 杂化 ３ ２ ２ 方式 ｓｐ ｓｐ ｓｐ ｓｐ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码２１５ 考点一 原子结构与性质 １（２０１９课标Ⅱ，３５，１５分）近年来我国科学家发现了一系列意 ． 义重大的铁系超导材料 其中一类为 组成的 ， Ｆｅ－Ｓｍ－Ａｓ－Ｆ－Ｏ 化合物 回答下列问题 。 ： 元素 与 同族 预测 的氢化物分子的立体结构为 （１） Ａｓ Ｎ 。 Ａｓ 其沸点比 的 填 高 或 低 其 ， ＮＨ３ （ “ ” “ ”）， 判断理由是 。 成为阳离子时首先失去 轨道电子 的价层 （２）Ｆｅ ，Ｓｍ 电子排布式为 ６ ２ ２＋价层电子排布式为 图中 Ｆ －和 Ｏ ２－共同占据晶胞的上下底面位置 ， 若两者的比 ４ｆ ６ｓ ，Ｓｍ 。 比较离子半径 － ２－ 填 大于 等于 或 小 例依次用ｘ和 １－ ｘ代表 ， 则该化合物的化学式表示为 （３） ：Ｆ Ｏ （ “ ”“ ” “ 于 通过测定密度 ρ和晶胞参数 可以计算该 ； ， ”）。 一种四方结构的超导化合物的晶胞如图 所示 晶胞中 物质的ｘ值 ， 完成它们关系表达式 ： ρ ＝ （４） １ 。 和 原子的投影位置如图 所示 －３ ｇ·ｃｍ 。 Ｓｍ Ａｓ ２ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十一 物质结构与性质 １８５ 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各 ２ 答案 １０ ２ ． （１）［Ａｒ］３ｄ ４ｓ 原子的位置 称作原子分数坐标 例如图 中原子 的坐 大于 核外电子排布为全满稳定结构 较难失电子 ， ， １ １ （２） Ｚｎ ， 离子键 为离子化合物 的化学键 标为 １ １ １ 则原子 和 的坐标分别为 （３） ＺｎＦ２ ，ＺｎＣｌ２、ＺｎＢｒ２、ＺｎＩ２ （ ， ， ）， ２ ３ 、 以共价键为主 极性较小 ２ ２ ２ 、 。 （４） 平面三角形 ｓｐ ２ １ 答案 三角锥形 低 分子间存在氢键 ． （１） ＮＨ３ 六方最密堆积 型 ６５×６ ６ （５） （Ａ３ ） （２）４ｓ ４ｆ Ｎ ３ ａ２ｃ 小于 Ａ×６× × （３） ４ ｘ ｘ 解析 是 号元素 核外有 个电子 故核外电子 ２［２８１＋１６（１－ ）＋１９ ］ １ １ （１）Ｚｎ ３０ ， ３０ ， （４）ＳｍＦｅＡｓＯ１－ ｘＦｘ ａ２ｃ Ｎ Ａ×１０ －３０ （ ２ ， ２ ，０） 排布式为 １ｓ ２ ２ｓ ２ ２ｐ ６ ３ｓ ２ ３ｐ ６ ３ｄ １０ ４ｓ ２ 或 ［Ａｒ］３ｄ １０ ４ｓ ２ 。 由于 的核外电子排布式为 １０ ２ 的核外电子 １ （２） Ｚｎ ［Ａｒ］３ｄ ４ｓ ，Ｃｕ （０，０， ２ ） 排布式为 １０ １ 核外电子排布处于全满稳定状态 第 ［Ａｒ］３ｄ ４ｓ ，Ｚｎ ， 解析 本题涉及的知识点有分子结构与性质 核外电子失去 一电离能更大 所以Ｉ Ｉ 、 顺序 离子半径比较 晶胞结构与计算等 考查分析和解决化学 ， １（Ｚｎ）＞ １（Ｃｕ）。 熔点较高 属于离子晶体 含有的化学键类型为离子 、 、 ， 问题的能力 （３）ＺｎＦ２ ， ， 键 均是分子晶体 根据相似相溶原理知 。 中 原子价层电子对数为 其中有一对孤对电子 ；ＺｎＣｌ２、ＺｎＢｒ２、ＺｎＩ２ ， ， 能够溶于有机溶剂 （ 故 １）ＡｓＨ３ 立体 Ａ 结 ｓ 构为三角锥形 分 ４， 子间可以形成氢键 导 ， ＺｎＣｌ２、ＺｎＢｒ２、ＺｎＩ２ 。 致 ＡｓＨ３ 沸点高于 。 ＮＨ３ ， （４）ＺｎＣＯ３ 中的阴离子为 ＣＯ ２ ３ － ，ＣＯ ２ ３ － 中 Ｃ 原子的价层电子对 ＮＨ３ ＡｓＨ３。 数为 １ 且无孤电子对 故空间构型为平面 金属原子变为阳离子 首先失去最外层电子 ３＋ ×（４＋２－３×２）＝３， ， （２） ， 。 ２ （３）Ｆ －与 Ｏ ２－具有相同电子层结构 ，Ｆ 原子序数较大 ， 离子半径 三角形 ，Ｃ 原子的杂化形式为 ｓｐ ２ 。 较小 由金属 晶体中的原子堆积方式图可知 其堆积方式为 。 （５） Ｚｎ ， 根据原子在长方体晶胞中位置可知 晶胞中 各 六方最密堆积 六棱柱底边边长为 ａ 则六棱柱底面积为 （４） ， Ａｓ、Ｆｅ、Ｓｍ ； ｃｍ， 有两个原子 和 的原子数之和为 则该化合物的化学式 为 ，Ｆ Ｏ 每个晶胞中有 两个 ２， 分子 每个晶胞质量 （６× １ ａ · ３ａ ）ｃｍ ２ ＝ ３ ３ａ２ ｃｍ ２ ， 体积为３ ３ａ２ｃ ｃｍ ３ ； 根据均摊法 ＳｍＦｅＡｓＯ１－ ｘＦｘ。 “ ”， ２ ２ ２ ２ ｘ ｘ 为２［２８１＋１６（１－ ）＋１９ ］ 该晶胞为长方体 其体积为ａ２ ｃ 知 一个六棱柱中含有 原子数目为 １ １ 所以 Ｎ ｇ； ， · × ， Ｚｎ １２× ＋２× ＋３＝６， Ｚｎ Ａ ６ ２ ｘ ｘ Ｍ －３０ ３ 则ρ ２［２８１＋１６（１－ ）＋１９ ］ －３ 根据坐标系 Ｎ ６５ １０ ｃｍ ， ＝ ａ２ｃＮ －３０ ｇ·ｃｍ 。 Ｎ · Ｎ ×６ Ａ×１０ 的密度ρ Ａ Ａ －３ ２６０ ３ －３ 和原子 的坐标可知 底面左后方的 或 原子为坐标系原 ＝ Ｖ ＝ ｇ·ｃｍ ＝ ａ２ｃ Ｎ ｇ·ｃｍ 。 １ ， Ｏ Ｆ ３ ３ａ２ｃ ３ · Ａ 点 其坐标是 则原子 的坐标为 １ １ 原子 ２ ， （０，０，０）， ２ （ ， ，０）， ３ ３（２０１７课标Ⅰ，３５，１５分）钾和碘的相关化合物在化工 医药 ２ ２ ． 、 、 材料等领域有着广泛的应用 回答下列问题 的坐标为 １ 。 ： （０，０， ）。 元素 的焰色反应呈紫红色 其中紫色对应的辐射波长为 ２ （１） Ｋ ， ２（２０１８课标Ⅲ，３５，１５分）锌在工业中有重要作用 也是人体必 填标号 ． ， ｎｍ（ ）。 需的微量元素 回答下列问题 。 ： Ａ．４０４．４ Ｂ．５５３．５ Ｃ．５８９．２ Ｄ．６７０．８ Ｅ．７６６．５ 原子核外电子排布式为 基态 原子中 核外电子占据最高能层的符号是 （１）Ｚｎ 。 （２） Ｋ ， ， 黄铜是人类最早使用的合金之一 主要由 和 组成 占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 （２） ， Ｚｎ Ｃｕ 。 。 第一电离能Ｉ Ｉ 填 大于 或 小于 和 属于同一周期 且核外最外层电子构型相同 但金 １（Ｚｎ） １（Ｃｕ）（ “ ” “ ”）。 Ｋ Ｃｒ ， ， 原因是 属 的熔点 沸点等都比金属 低 原因是 。 Ｋ 、 Ｃｒ ， 具有较高的熔点 其化学键类型是 （３）ＺｎＦ２ （８７２ ℃）， ； 。 不溶于有机溶剂而 能够溶于乙醇 乙 Ｚｎ 醚 Ｆ２ 等有机溶剂 原因是 ＺｎＣｌ２、ＺｎＢｒ２、ＺｎＩ２ 、 （３）Ｘ 射线衍射测定等发现 ，Ｉ３ＡｓＦ６ 中存在 Ｉ ＋ ３ 离子 。 Ｉ ＋ ３ 离子的几 何构型为 中心原子的杂化形式为 ， ， 。 晶体是一种性能良好的非线 。 中华本草 等中医典籍中 记载了炉甘石 入药 （４）ＫＩＯ３ 性光学材料 具有钙钛矿型的立方 （４）《 》 ， （ＺｎＣＯ３） ， ， 可用于治疗皮肤炎症或表面创伤 中 阴离子空间 。 ＺｎＣＯ３ ， 结构 ， 边长为ａ ＝０．４４６ ｎｍ， 晶胞中 构型为 原子的杂化形式 分别处于顶角 体心 面心 ，Ｃ Ｋ、Ｉ、Ｏ 、 、 为 位置 如图所示 与 间的最短 。 ， 。 Ｋ Ｏ 金属 晶体中的原子堆积方式如图所示 距离为 与 紧邻的 个数为 （５） Ｚｎ ， ｎｍ， Ｋ Ｏ 。 这种堆积方式称为 六棱 在 晶胞结构的另一种表示中 处于各顶角位置 则 。 柱底边边长为ａ 高为ｃ 阿伏加德罗 （５） ＫＩＯ３ ，Ｉ ， 处于 位置 处于 位置 ｃｍ， ｃｍ， Ｋ ，Ｏ 。 常数的值为Ｎ 的密度为 －３ 列 Ａ，Ｚｎ ｇ·ｃｍ （ 出计算式 ）。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１８６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ３ 答案 中心原子的价层电子对数 ． （１）Ａ Ｂ． 球形 原子半径较大且价电子数较少 金属键较弱 立体结构 （２）Ｎ Ｋ ， Ｃ． 形 ３ 体心 棱心 共价键类型 （３）Ｖ ｓｐ （４）０．３１５ １２ （５） Ｄ． 解析 紫色对应的辐射波长是可见光中最短的 项 中阴离子 － 中的 键总数为 个 分子中的 （１） ，Ａ ②Ｒ Ｎ５ σ 。 正确 大 键可用符号 ｎ 表示 其中ｍ代表参与形成大 键的 。 π ∏ｍ ， π 位于第 周期 族 电子占据的最高能层为 层 最 原子数 ｎ代表参与形成大 键的电子数 如苯分子中的 （２）Ｋ ４ ⅠＡ ， Ｎ ， ， π （ 外层只有一个电子 位于 能级 电子云轮廓图形状为球形 大 键可表示为 ６ 则 － 中的大 键应表示 ， ｓ ， 。 π ∏６）， Ｎ５ π 金属的熔 沸点与金属键强弱有关 金属键的强弱又与金属原 为 、 ， 。 子的半径以及价电子数有关 原子半径越大 价电子数越少 金 图 中虚线代表氢键 其表示式为 ＋ ， ， ， ③ （ｂ） ， （ＮＨ４）Ｎ—Ｈ…Ｃｌ、 属键越弱 熔 沸点越低 ， 、 。 、 。 的晶体密度为ｄ －３ 其立方晶胞参数为ａ 晶胞 中心原子 的价层电子对数为 １ 中心原子 （４）Ｒ ｇ·ｃｍ ， ｎｍ， （３） Ｉ ×（７＋２－１）＝４， 中含有ｙ个 单元 该单元的相对 ２ ［（Ｎ５）６（Ｈ３Ｏ）３（ＮＨ４）４Ｃｌ］ ， 杂化类型为 ３ 杂化 成键电子对数为 孤电子对数为 故 质量为Ｍ 则ｙ的计算表达式为 ｓｐ ， ２， ２， ， 。 空间构型为 形 Ｖ 。 ４ 答案 根据晶胞结构可知 与 间的最短距离是面对角线的一 ． （１） （４） Ｋ Ｏ 同周期元素随核电荷数依次增大 原子半径逐渐变小 故 （２） ， ， 半 即 ２ 根据晶胞结构可知与 紧邻的 的个数 结合一个电子释放出的能量依次增大 原子的 轨道为半 ， ×０．４４６ ｎｍ， Ｋ Ｏ Ｎ ２ｐ ２ 充满状态 具有额外稳定性 故不易结合一个电子 为 ， ， １２。 根据已知的晶胞可知 当 原子处于各顶角位置时 晶胞可 ６ （５） ， Ｉ ， （３）①ＡＢＤ Ｃ ②５ Π５ 以由八个已知晶胞堆积在一起组合而成 其中 原子处于八个 ＋ － ＋ － ， Ｉ ③（Ｈ３Ｏ ）Ｏ—Ｈ…Ｎ（Ｎ５） （ＮＨ４）Ｎ—Ｈ…Ｎ（Ｎ５） 晶胞的体心构成的八个顶角上 则 原子处于新晶胞的体心 ａ３ｄ ａ３ｄＮ ， Ｋ ， ６０２ 或 Ａ －２１ 原子处于新晶胞的棱心 （４） Ｍ （ Ｍ ×１０ ） Ｏ 。 知识拓展 用价层电子对互斥理论推测分子或离子的空间构型 解析 氮原子价层电子排布式为 ２ ３ 价层电子的轨 （１） ２ｓ ２ｐ ， 确定价层 价层电子对尽可能远离 价层电子 ü 道表达式为 ï 。 电子对数 均分空间 →对空间构型 ï ý 确定孤电 孤电子对的排斥作用较强 变形后的ï （３）①Ｈ３Ｏ ＋中 σ 键数为 ３， 中心原子孤电子对数为 １ ×（６－１－ ï ２ 子对数 孤电子对与成键电子对尽可能远离→空间构型þ 价层电子对数为 杂化轨道类型为 ３ 立体结构为 ３×１）＝１， ４， ｓｐ ， 去掉孤电子对所占空间 ４（２０１７课标Ⅱ，３５，１５分） → 我 分 国 子 科 （ 学 离 家 子 最 ） 的 近 空 成 间 功 构 合 型 成了世界上 三角锥形 ；ＮＨ ＋ ４ 中 σ 键数为 ４， 中心原子孤电子对数为 １ ２ ×（５－ ． 价层电子对数为 杂化轨道类型为 ３ 立体结构 首个五氮阴离子盐 用 代表 回答 １－４×１）＝０， ４， ｓｐ ， （Ｎ５）６（Ｈ３Ｏ）３（ＮＨ４）４Ｃｌ（ Ｒ ）。 为正四面体形 ＋和 ＋ 中均含极性共价键和配位键 故两 下列问题 ；Ｈ３Ｏ ＮＨ４ ， ： 种阳离子的相同之处为 不同之处为 由图 中 氮原子价层电子的轨道表达式 电子排布图 为 Ａ、Ｂ、Ｄ， Ｃ。 ② （ｂ） （１） （ ） － 的结构可知 － 中的 键数为 － 中的 个原子参与形成 Ｎ５ Ｎ５ σ ５；Ｎ５ ５ 。 大 键 每个原子中参与形成大 键的电子数为 孤电子对 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子 π ， π １（ （２） 不参与 故参与形成大 键的电子数为 － 中大 键 时所放出的能量称作第一电子亲和能 Ｅ 第二周期部 ）， π ５＋１＝６，Ｎ５ π （ １）。 应表示为 ６ 由图 可知 ＋与 － ＋ 与 － 之间均 分元素的Ｅ 变化趋势如图 所示 其中除氮元素外 其 ∏５。 ③ （ｂ） Ｈ３Ｏ Ｎ５、ＮＨ４ Ｎ５ １ （ａ） ， ， 存在氢键 他元素的Ｅ 自左而右依次增大的原因是 。 １ 晶体的密度为ｄ －３ 晶胞的体积为 ａ －７ ３ ３ 晶 （４） ｇ· ｃｍ ， （ ×１０ ） ｃｍ ， ； Ｍ －１ Ｍ 氮元素的Ｅ 呈现异常的原因是 胞的质量为 ｇ·ｍｏｌ ｙ 则 ｙ ｄ ａ －７ ３ ｙ １ Ｎ －１ × ， Ｎ × ＝ ×（ ×１０ ） ， ＝ Ａ ｍｏｌ Ａ 。 ｄ ａ －７ ３ Ｎ ａ３ｄＮ ×（ ×１０ ） × Ａ Ａ －２１ Ｍ ＝ Ｍ ×１０ 。 知识拓展 大 键 π 定义 在多原子分子中如有相互平行的 轨道 它们连贯重 １． ： ｐ ， 叠在一起构成一个整体 电子在多个原子间运动形成 型化 ，ｐ π 学键 这种不局限在两个原子之间的 键称为离域 键 或共 ， π π ， 经 射线衍射测得化合物 的晶体结构 其局部结构如图 轭大 键 简称大 键 （３） Ｘ Ｒ ， π ， π 。 所示 形成条件 这些原子都在同一平面上 这些原子有相互 （ｂ） 。 ２． ：① ；② 从结构角度分析 中两种阳离子的相同之处为 平行的 轨道 轨道上的电子总数小于 轨道数的 倍 ① ，Ｒ ， ｐ ；③ｐ ｐ ２ 。 不同之处为 填标号 。 （ ） 中心原子的杂化轨道类型 Ａ． 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十一 物质结构与性质 １８７ 考点二 分子结构与配位化合物 ５（２０１９课标Ⅲ，３５，１５ 分）磷酸亚铁锂 可用作锂离 ． （ＬｉＦｅＰＯ４） 子电池正极材料 具有热稳定性好 循环性能优良 安全性高等 ， 、 、 特点 文献报道可采用 和苯胺等作为原 ， ＦｅＣｌ３、ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４、ＬｉＣｌ 料制备 回答下列问题 。 ： 在周期表中 与 的化学性质最相似的邻族元素是 （１） ， Ｌｉ ， 该元素基态原子核外 层电子的自旋状态 填 相 Ｍ （ “ 同 或 相反 ” “ ”）。 中的化学键具有明显的共价性 蒸气状态下以双聚 （２）ＦｅＣｌ３ ， 分子存在的 的结构式为 其中 的 ＦｅＣｌ３ ， Ｆｅ 配位数为 。 苯胺 􀜏􀜏􀜏􀜏 的晶体类型是 苯 （３） （ ＮＨ２ ） 。 􀜍􀜍 胺与甲苯 􀜏􀜏􀜏􀜏 的相对分子质量相近 但苯胺 （ ＣＨ３ ） ， 的熔点 􀜍􀜍 沸点 分别高于甲苯的熔点 （－５．９ ℃）、 （１８４．４ ℃） 沸点 原因是 （－９５．０ ℃）、 （１１０．６ ℃）， 。 中 电负性最高的元素是 的 （４）ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４ ， ；Ｐ 杂化轨道与 的 轨道形成 键 Ｏ ２ｐ 。 和 属于简单磷酸盐 而直链的多磷酸 （５）ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４ ＬｉＦｅＰＯ４ ， 盐则是一种复杂磷酸盐 如 焦磷酸钠 三磷酸钠等 焦磷 ， ： 、 。 酸根离子 三磷酸根离子如下图所示 、 ： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 用ｎ代表 原子数 （ Ｐ ）。 ５ 答案 相反 ． （１）Ｍｇ Ｃｌ Ｃｌ Ｃｌ （２） Ｆｅ Ｆｅ ４ Ｃｌ Ｃｌ Ｃｌ 分子晶体 苯胺分子之间存在氢键 （３） ｎ （４）Ｏ ｓｐ ３ σ （５）（ＰｎＯ３ ｎ ＋１） （ ＋２）－ 解析 本题涉及知识点有对角线规则 核外电子排布 配位 、 、 键 分子结构与性质等 通过能正确复述 再现 辨认相关基础 、 ， 、 、 知识 考查了接收 整合化学信息的能力 体现了宏观辨识与微 ， 、 ， 观探析的学科核心素养 。 根据对角线规则 与 的化学性质最相似 基态时 （１） ，Ｌｉ Ｍｇ 。 Ｍｇ 原子的两个 层电子处于 轨道上 且自旋方向相反 Ｍ ３ｓ ， 。 双聚 分子中两分子 以配位键形式结合在一 （２） ＦｅＣｌ３ ＦｅＣｌ３ Ｃｌ Ｃｌ Ｃｌ 起 结构式为 的配位数为 ， Ｆｅ Ｆｅ ，Ｆｅ ４。 Ｃｌ Ｃｌ Ｃｌ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 （３） 􀜏􀜏 轨道形成 键 σ 。 磷酸根离子为 ３－ 焦磷酸根离子为 ４－ 三磷酸根离子 （５） ＰＯ４ ， Ｐ２Ｏ７ ， 为 ５－ 结合图示可知 每增加 个 原子 原子数增加 Ｐ３Ｏ１０。 ， １ Ｐ ，Ｏ 离子所带负电荷数增加 故可推出离子通式为 ３， １， ｎ （ＰｎＯ３ ｎ ＋１） （ ＋２）－ 。 ６（２０１８课标Ⅱ，３５，１５分）硫及其化合物有许多用途 相关物质 ． ， 的物理常数如下表所示 ： Ｈ２Ｓ Ｓ８ ＦｅＳ２ ＳＯ２ ＳＯ３ Ｈ２ＳＯ４ 熔点 ／℃ －８５．５ １１５．２ 分解 －７５．５ １６．８ １０．３ 沸点 ＞６００（ ） ／℃ －６０．３ ４４４．６ －１０．０ ４５．０ ３３７．０ 回答下列问题 ： 基态 原子价层电子的电子排布图 轨道表达式 为 （１） Ｆｅ （ ） 基态 原子电子占据最高能级的电 ， Ｓ 子云轮廓图为 形 。 根据价层电子对互斥理论 的气态分子中 （２） ，Ｈ２Ｓ、ＳＯ２、ＳＯ３ ， 中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 。 图 为 的结构 其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和 （３） （ａ） Ｓ８ ， 沸点高很多 主要原因为 ， 。 气态三氧化硫以单分子形式存在 其分子的立体构型为 （４） ， 形 其中共价键的类型有 种 固体三 ， ； 氧化硫中存在如图 所示的三聚分子 该分子中 原子 （ｂ） ， Ｓ 的杂化轨道类型为 。 晶体的晶胞如图 所示 晶胞边长为ａ 相 （５）ＦｅＳ２ （ｃ） 。 ｎｍ、ＦｅＳ２ 对式量为Ｍ 阿伏加德罗常数的值为Ｎ 其晶体密度的计 、 Ａ， 算表达式为 －３ 晶胞中 ２＋位于 ２－ 所 ｇ·ｃｍ ； Ｆｅ Ｓ２ 形成的正八面体的体心 该正八面体的边长为 ， ｎｍ。 ６ 答案 哑铃 纺锤 ． （１） （ ） （２）Ｈ２Ｓ 相对分子质量大 分子间范德华力强 （３）Ｓ８ ， 平面三角 ３ （４） ２ ｓｐ Ｍ ４ ２１ ２ａ （５）Ｎ ａ３ ×１０ Ａ ２ 解析 基态 原子价层电子排布式为 ６ ２ 排布图为 （１） Ｆｅ ３ｄ ４ｓ ， 基 态 原 子 电 子 排 布 式 为 ； Ｓ ２ ２ ６ ２ ４ 最高能级为 电子云轮廓图为哑铃形 １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ， ３ｐ， 。 ＮＨ２ 中只含有共价键 ， 根据其熔 、 沸点数据可知 ， （２） 中心原子价层电子对数 ：Ｈ２Ｓ 为 ２＋ １ ×（６－２×１）＝ ４；ＳＯ２ ２ 苯胺的晶体类型为分子晶体 苯胺分子间存在氢键 导致其 。 ， 为 １ 为 １ 和 熔 沸点高于甲苯 ２＋ ×（６－２×２）＝３；ＳＯ３ ３＋ ×（６－２×３）＝３。 （３）Ｓ８ 、 。 ２ ２ 根据 中所含元素在周期表中的位置关系和电 均为分子晶体 的相对分子质量比 的相对分子质量 （４） ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４ ＳＯ２ ，Ｓ８ ＳＯ２ 负性规律可知 氧元素电负性最高 中磷原子的价 大很多 范德华力更强 所以 的熔点和沸点要比 的高很 ， 。 ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４ ， ， Ｓ８ ＳＯ２ 层电子对数为 ４， 故为 ｓｐ ３ 杂化 ，Ｐ 的 ｓｐ ３ 杂化轨道与 Ｏ 的 ２ｐ 多 。 （４）ＳＯ３ 分子中中心原子价层电子对数为 ３， 无孤电子对 ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１８８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 故 分子的立体构型为平面三角形 分子的结构式为 的结构式为 故ｎ ｎ ＳＯ３ ；ＳＯ３ （４）Ｎ２ Ｎ􀜁􀜁Ｎ ， （σ） ∶ （π）＝１ ∶ ２。 中的 原子 中的 原子与 ２＋形成配位键 故结 Ｏ （５）Ｈ２Ｏ Ｏ 、ＮＯ Ｎ Ｆｅ ， ↑ 其中既有 键又有 键 由图 可知三聚分子中每 Ｓ􀪅􀪅Ｏ ， σ π ； （ｂ） ↓ Ｏ 构示意图为 个 原子与 个 原子形成 个 键 故其杂化轨道类型为 Ｓ ４ Ｏ ４ σ ， ３ 由图 可知 晶胞中 ２＋为 １ 个 ２－ 为 ｓｐ 。 （５） （ｃ） ， Ｆｅ １２× ＋１＝４ ，Ｓ２ ４ 知识归纳 对于 ＡＢｍ 型分子或 ＡＢ ｎ ｍ＋ 空间构型的判断 １ １ 个 一个晶胞中有 个 晶胞的体积为 ａ ８× ８ ＋６× ２ ＝４ ， ４ ＦｅＳ２， （ × 价层电子对数 中心原子 Ａ 杂化类型 配位原子数 空间构型 Ｍ 正四面体 ４ －７ ３ ３ 则晶体密度的计算表达式为 Ｎ Ａ ×４ －３ ４ ｓｐ ３ ３ 三角锥形 １０ ） ｃｍ ， （ ａ ×１０ －７ ） ３ ｇ· ｃｍ ＝ 形 ２ Ｖ Ｍ ａ ａ Ｎ ４ Ａ ａ３ ×１０ ２１ ｇ· ｃｍ －３ ； 正八面体的边长 ＝ （ ２ ） ２ ＋（ ２ ） ２ ｎｍ＝ ３ ｓｐ ２ ３ 平面三 形 角形 ２ Ｖ ２ａ 直线形 ｎｍ。 ２ ｓｐ ２ ２ ７（２０１８江苏单科，２１ ，１２分）臭氧 在 ２＋催化 ． Ａ （Ｏ３） ［Ｆｅ（Ｈ２Ｏ）６］ 考点三 晶体结构与性质 下能将烟气中的 ＳＯ２、ＮＯｘ 分别氧化为 ＳＯ ２ ４ － 和 ＮＯ － ３，ＮＯｘ 也可 ８（２０１９课标Ⅰ，３５，１５分）在普通铝中加入少量 和 后 在其他条件下被还原为 ． Ｃｕ Ｍｇ ， Ｎ２。 形成一种称为拉维斯相的 微小晶粒 其分散在 中可 ２－ 中心原子轨道的杂化类型为 － 的空间构 ＭｇＣｕ２ ， Ａｌ （１）ＳＯ４ ；ＮＯ３ 使得铝材的硬度增加 延展性减小 形成所谓 坚铝 是制造 型为 用文字描述 、 ， “ ”， （ ）。 飞机的主要材料 回答下列问题 ２＋基态核外电子排布式为 。 ： （２）Ｆｅ 。 下列状态的镁中 电离最外层一个电子所需能量最大的是 与 分子互为等电子体的一种阴离子为 填化 （１） ， （３） Ｏ３ （ 填标号 学式 （ ）。 ）。 分子中 键与 键的数目比ｎ ｎ （４）Ｎ２ σ π （σ） ∶ （π）＝ 。 ２＋与 反应生成的 ２＋中 乙二胺 是一种有机化合物 分子中氮 （５）［Ｆｅ（Ｈ２Ｏ）６］ ＮＯ ［Ｆｅ（ＮＯ）（Ｈ２Ｏ）５］ ， （２） （Ｈ２ＮＣＨ２ＣＨ２ＮＨ２） ， 、 以 原 子 与 ２＋ 形 成 配 位 键 请 在 碳的杂化类型分别是 乙二胺能与 ２＋ ＮＯ Ｎ Ｆｅ 。 、 。 Ｍｇ 、 ２＋结构示意图的相应位置补填缺少的 ２＋等金属离子形成稳定环状离子 其原因是 ［Ｆｅ（ＮＯ）（Ｈ２Ｏ）５］ Ｃｕ ， 配体 其中与乙二胺 。 ， 形成的化合物稳定性相对较高的是 填 ２＋ 或 （ “Ｍｇ ” ２＋ “Ｃｕ ”）。 一些氧化物的熔点如下表所示 （３） ： 氧化物 Ｌｉ２Ｏ ＭｇＯ Ｐ４Ｏ６ ＳＯ２ 熔点 ２＋结构示意图 ／℃ １５７０ ２８００ ２３．８ －７５．５ ［Ｆｅ（ＮＯ）（Ｈ２Ｏ）５］ ７ 答案 ３ 平面 正 三角形 解释表中氧化物之间熔点差异的原因 ． （１）ｓｐ （ ） ６ 或 ２ ２ ６ ２ ６ ６ （２）［Ａｒ］３ｄ １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ 。 图 是 的拉维斯结构 以金刚石方式堆积 八 － （３）ＮＯ２ （４）１ ∶ ２ （４） （ａ） ＭｇＣｕ２ ，Ｍｇ ， 面体空隙和半数的四面体空隙中 填入以四面体方式排列 ， 的 图 是沿立方格子对角面取得的截图 可见 Ｃｕ。 （ｂ） 。 ，Ｃｕ 原子之间最短距离 ｘ 原子之间最短距离 （５） ＝ ｐｍ，Ｍｇ ｙ 设阿伏加德罗常数的值为Ｎ 则 的 ＝ ｐｍ。 Ａ， ＭｇＣｕ２ 密度是 －３ 列出计算表达式 ｇ·ｃｍ （ ）。 解析 ２－ 中中心原子的价层电子对数为 则中心原 （１）ＳＯ４ ４， 子的杂化类型为 ３ － 的中心原子杂化类型为 ２ 且配位 ｓｐ ；ＮＯ３ ｓｐ ， 原子数与杂化轨道数相等 故 － 的空间构型为平面 正 三 ， ＮＯ３ （ ） 角形 。 ２＋ 基 态 核 外 电 子 排 布 式 为 ６ （２ ） Ｆｅ ［ Ａｒ ］ ３ｄ 或 ２ ２ ６ ２ ６ ６ ８ 答案 １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ 。 ． （１）Ａ （３） 等电子体具有相同的原子数和价电子数 ， 与 Ｏ３ 分子互为 （２）ｓｐ ３ ｓｐ ３ 乙二胺的两个 Ｎ 提供孤对电子给金属离子形成 等电子体的一种阴离子为 ＮＯ － ２。 配位键 Ｃｕ ２＋ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十一 物质结构与性质 １８９ 为离子晶体 为分子晶体 晶格能 是离子晶体 其晶格能可通过图 的 循 （３）Ｌｉ２Ｏ、ＭｇＯ ，Ｐ４Ｏ６、ＳＯ２ 。 （４）Ｌｉ２Ｏ ， （ａ） Ｂｏｒｎ－Ｈａｂｅｒ 分子间力 分子量 环计算得到 ＭｇＯ＞Ｌｉ２Ｏ。 （ ）Ｐ４Ｏ６＞ＳＯ２ 。 ２ａ ３ａ ８×２４＋１６×６４ ２Ｌｉ ＋ （ｇ） ＋ Ｏ ２－ （ｇ） －２９０８ｋＪ·ｍｏｌ － → １ Ｌｉ２Ｏ（ 晶体 ） （４） ４ ４ Ｎ Ａ ａ３ ×１０ －３０ ↑ １ ０４ ０ ｋＪ· ｍ ｏ ｌ －１ ↑ ７０３ｋＪ·ｍ ｏｌ － １ ↑ 解析 本题涉及电离能大小比较 原子轨道杂化方式 配合 ２Ｌｉ（ｇ） Ｏ（ｇ） 物稳定 性判断 晶体熔点高低比较 晶 、 胞的有关计算 考查 、 学生 ↑ ３１ ８ ｋＪ · ｍｏ ｌ － １ ↑ ２４９ｋＪ·ｍｏｌ －１ 、 、 ， 晶体 １ －５９８ｋＪ·ｍｏｌ －１ 运用化学用语及文字 图表 模型 图形分析和解决化学问题的 ２Ｌｉ（ ） ＋ ２ Ｏ２（ｇ） 、 、 、 图 能力 借助离子 分子晶体模型解释化学现象 揭示现象本质和 （ａ） 规律 ， 体现证据 、 推理与模型认知 宏观辨识与 ， 微观探析的学科 可知 ，Ｌｉ 原子的第一电离能为 ｋＪ·ｍｏｌ －１ ，Ｏ􀪅􀪅 Ｏ 键 核心素 ， 养 、 键能为 ｋＪ·ｍｏｌ －１ ，Ｌｉ２Ｏ 晶格能为 ｋＪ·ｍｏｌ －１ 。 。 具有反萤石结构 晶胞如图 所示 已知晶胞参数 表示基态镁原子的第二电离能 表示基态镁原子的第 （５）Ｌｉ２Ｏ ， （ｂ） 。 （１）Ａ ，Ｂ 为 阿伏加德罗常数的值为Ｎ 则 的密度 一电离能 则电离能 表示激发态镁原子的第一电离 ０．４６６５ ｎｍ， Ａ， Ｌｉ２Ｏ 能 则电离 ， 能 ：Ａ＞ 表 Ｂ； 示 Ｃ 激发态镁原子的第二电离能 则 为 ｇ·ｃｍ －３ （ 列出计算式 ）。 ， ：Ａ＞Ｂ＞Ｃ；Ｄ ， 电离能 ：Ａ＞Ｄ。 乙二胺分子中 氮原子核外孤电子对数为 键数目为 （２） ， １，σ ３， 则杂化轨道数目为 故氮原子采取 ３ 杂化 碳原子核外孤电 ４， ｓｐ ； 子对数为 键数目为 则杂化轨道数目为 故碳原子采取 ０，σ ４， ４， ３ 杂化 乙二胺的两个 提供孤对电子给 ２＋ ２＋等金属 图 （ｂ） ｓｐ 。 Ｎ Ｍｇ 、Ｃｕ 离子 以配位键结合成稳定环状离子 ９ 答案 ． （１）Ｄ Ｃ ， 。 一般来说 晶体熔点 原子晶体 离子晶体 分子晶体 ＋核电荷数较大 （２）Ｌｉ （３） ， ： ＞ ＞ 。 均为离子晶体 晶格能 故熔点 正四面体 ３ （３） ｓｐ ＡＢ Ｌｉ２Ｏ、ＭｇＯ ， ：Ｌｉ２Ｏ＜ＭｇＯ， ：ＭｇＯ＞ 均为分子晶体 相对分子质量 则分 （４）５２０ ４９８ ２９０８ Ｌｉ２Ｏ；Ｐ４Ｏ６、ＳＯ２ ， ：Ｐ４Ｏ６＞ＳＯ２， 子间作用力 故熔点 ８×７＋４×１６ ：Ｐ４Ｏ６＞ＳＯ２， ：Ｐ４Ｏ６＞ＳＯ２。 （５）Ｎ －７ ３ （４） 由图 （ｂ） 可知 ， ｘ 等于立方体面对角线长度的 １ ， 即 ４ ｘ ＝ 解析 Ａ（０．４６６ 根 ５× 据 １０ 能量 ） 可知能量最低的是 能量 ４ （１） １ｓ＜２ｓ＜２ｐ， Ｄ， 最高的是 Ｃ。 ２ ａ ， 则ｘ ＝ ２ａ ； 据图 （ａ）、（ｂ） 分析可知 ， ｙ等于立方体体对角 － 中 的价层电子对数为 故 采取 ３ 杂化 该离 ４ （３）ＡｌＨ４ Ａｌ ４， Ａｌ ｓｐ ， 子空间构型为正四面体 ＋与 － 以离子键结合 － 中 线长度的 １ 即 ｙ ａ 则ｙ ３ａ 据图 可知 该晶胞占 。 Ｌｉ ＡｌＨ４ ，ＡｌＨ４ ， ４ ＝ ３ ， ＝ ； （ａ） ， 与 之间是 键 项正确 ４ ４ Ａｌ Ｈ σ ，Ａ、Ｂ 。 用 原子数目为 据 可知 原子数目为 第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为 Ｃｕ ４×４＝１６， ＭｇＣｕ２ ，Ｍｇ ８， （４） 气态基态正离子所需要的最低能量 故 原子的第一电离能 一个晶胞的体积为 ａ －１０ ３ ３ 质量为６４×１６＋２４×８ 则 ， Ｌｉ （ ×１０ ） ｃｍ ， Ｎ ｇ， －１ Ａ 为１０４０ ｋＪ·ｍｏｌ －１ 所吸 ＝５２０ ｋＪ·ｍｏｌ 。 Ｏ􀪅􀪅Ｏ（ｇ） →２Ｏ（ｇ） 的密度为８×２４＋１６×６４ －３ ２ ＭｇＣｕ２ Ｎ ａ３ －３０ ｇ·ｃｍ 。 收的能量即为 键的键能 故 键的键能为 Ａ· ×１０ Ｏ 􀪅􀪅 Ｏ ， Ｏ 􀪅􀪅Ｏ 方法技巧 一个 晶胞中含有 个以四面体方式排列的 －１ －１ 离子晶体的晶格能是气态 ＭｇＣｕ２ ４ ２４９ ｋＪ·ｍｏｌ ×２＝４９８ ｋＪ·ｍｏｌ 。 则每个晶胞中含有 个 原子 再据化学式 离子形成 离子晶体所释放的能量 题图中 ＋ Ｃｕ， ４×４＝１６ Ｃｕ ， ＭｇＣｕ２ １ ｍｏｌ ， ：２Ｌｉ （ｇ）＋ 可快速判断晶胞中含有的 原子数 ２－ 晶体 Ｈ －１ 故 晶格 Ｍｇ 。 Ｏ （ｇ）􀪅􀪅Ｌｉ２Ｏ（ ） Δ ＝－２ ９０８ ｋＪ·ｍｏｌ ， Ｌｉ２Ｏ ９（２０１８课标Ⅰ，３５，１５分） 是最轻的固体金属 采用 作为 能为 －１ ． Ｌｉ ， Ｌｉ ２９０８ ｋＪ·ｍｏｌ 。 负极材料的电池具有小而轻 能量密度大等优良性能 得到广 个 晶胞中有 个 ＋ ２－处于顶点和面心 ２－的个 、 ， （５）１ Ｌｉ２Ｏ ８ Ｌｉ ，Ｏ ，Ｏ 泛应用 回答下列问题 ｍ 。 ： 数为 １ １ 故 的 密 度 ρ 下列 原子电子排布图表示的状态中 能量最低和最高的 ８ × ＋ ６ × ＝ ４， Ｌｉ２Ｏ ＝ Ｖ ＝ （１） Ｌｉ ， ８ ２ 分别为 填标号 、 （ ）。 ８×７＋４×１６ －３ Ｎ －７ ３ ｇ·ｃｍ 。 Ａ．↑ ↑↓ Ｂ． ↑↓ ↑ 方 Ａ 法 （０ 技 ．４６ 巧 ６５× 晶 １０ 胞 ） 的计算方法 １ｓ ２ｓ ２ｐｘ ２ｐｙ ２ｐｚ １ｓ ２ｓ ２ｐｘ ２ｐｙ ２ｐｚ 晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献 以立方体为例 顶 Ｃ． ↑ ↑↓ Ｄ．↑↓ ↑ ① （ ）： １ｓ ２ｓ ２ｐｘ ２ｐｙ ２ｐｚ １ｓ ２ｓ ２ｐｘ ２ｐｙ ２ｐｚ 点 １ 棱上 １ 体内 完全属于晶胞 ＋与 －具有相同的电子构型 ｒ ＋ 小于ｒ － 原因是 ——— ， ——— ， ——— 。 （２）Ｌｉ Ｈ ， （Ｌｉ ） （Ｈ ）， ８ ４ ＮＭ 。 晶体密度计算公式 ρ 其中 Ｎ 为 个晶胞中所含 是有机合成中常用的还原剂 中的阴离子空 ② ： ＝Ｎ Ｖ， １ （３）ＬｉＡｌＨ４ ，ＬｉＡｌＨ４ Ａ· 间构型是 中心原子的杂化形式为 分子 数目 Ｍ为摩尔质量 Ｎ 为阿伏加德罗常数的值 Ｖ为 、 。 “ ” ， ， Ａ ， 中 存在 填标号 个晶胞的体积 ＬｉＡｌＨ４ ， （ ）。 １ 。 离子键 键 键 氢键 １０（２０１７课标Ⅲ，３５，１５分）研究发现 在 低压合成甲醇反 Ａ． Ｂ．σ Ｃ．π Ｄ． ． ， ＣＯ２ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１９０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 应 中 氧化物负载的 氧 也属于 型结构 根据晶胞的结构可知 晶 （ＣＯ２＋３Ｈ２ 􀪅􀪅ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ） ，Ｃｏ Ｍｎ ０．１４８ ｎｍ；ＭｎＯ ＮａＣｌ ， ， 化物纳米粒子催化剂具有高活性 显示出良好的应用前景 胞参数 ｒ ２－ ｒ ２＋ 则 ｒ ２＋ ， 。 ＝２ （Ｏ ）＋２ （Ｍｎ ）， （Ｍｎ ）＝ （０．４４８ ｎｍ－２× 回答下列问题 ： ０．１４８ ｎｍ）／２＝０．０７６ ｎｍ。 基态原子核外电子排布式为 元 知识拓展 中心原子杂化形式的判断方法 （１）Ｃｏ 。 ： 素 与 中 第一电离能较大的是 基态原子 Ｍｎ Ｏ ， ， 先计算中心原子的价层电子对数 价层电子对数ｎ １ 中心 核外未成对电子数较多的是 ， ＝ （ 。 ２ 和 分子中 原子的杂化形式分别为 原子的价电子数 配位原子的成键电子数 电荷数 注意 （２）ＣＯ２ ＣＨ３ＯＨ Ｃ ＋ ± ）。 ： 和 上述公式中正电荷取 负电荷取 当配位原子为 。 ① “－”， “＋”；② 在 低压合成甲醇反应所涉及的 种物质中 沸点从 氧原子或硫原子时 成键电子数为零 再根据ｎ值判断杂化 （３） ＣＯ２ ４ ， ， 。 高到低的顺序为 原因是 类型 一般有如下规律 ｎ 杂化 ｎ ２ 杂化 ｎ ３ ， ， ： ＝２，ｓｐ ； ＝３，ｓｐ ； ＝４，ｓｐ 杂化 。 １１（２０１６课标Ⅱ，３７，１５分）东晋 华阳国志 南中志 卷四中 。 ． 《 · 》 硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料 中的化 已有关于白铜的记载 云南镍白铜 铜镍合金 闻名中外 曾 （４） ，Ｍｎ（ＮＯ３）２ ， （ ） ， 学键除了 键外 还存在 主要用于造币 亦可用于制作仿银饰品 回答下列问题 σ ， 。 ， 。 ： 具有 型结构 如图 其中阴离子采用面心立方 镍元素基态原子的电子排布式为 （５）ＭｇＯ ＮａＣｌ （ ）， （１） ， 最密堆积方式 射线衍射实验测得 的晶胞参数为 能级上的未成对电子数为 ，Ｘ ＭｇＯ ３ｄ 。 ａ ＝０．４２０ｎｍ， 则ｒ （Ｏ ２－ ） 为 ｎｍ。 ＭｎＯ 也属于 ＮａＣｌ （２） 硫酸镍溶于氨水形成 ［Ｎｉ（ＮＨ３）６］ＳＯ４ 蓝色溶液 。 型结构 ， 晶胞参数为 ａ ′ ＝ ０．４４８ ｎｍ， 则 ｒ （Ｍｎ ２＋ ） 为 ①［Ｎｉ（ＮＨ３）６］ＳＯ４ 中阴离子的立体构型是 。 在 ２＋中 ２＋与 之间形成的化学键称为 ｎｍ。 ② ［Ｎｉ（ＮＨ３）６］ Ｎｉ ＮＨ３ 提供孤电子对的成键原子是 ， 。 氨的沸点 填 高于 或 低于 膦 原 ③ （ “ ” “ ”） （ＰＨ３）， 因是 氨是 分子 填 极 ； （ “ 性 或 非极性 中心原子的轨道杂化类型为 ” “ ”）， １０ 答案 ７ ２ ． （１）［Ａｒ］３ｄ ４ｓ Ｏ Ｍｎ 。 单质铜及镍都是由 键形成的晶体 元素铜与镍 ３ （２）ｓｐ ｓｐ （３） ； 与 均为极性分子 的第二电离能分别为 Ｉ －１ Ｉ （３）Ｈ２Ｏ＞ＣＨ３ＯＨ＞ＣＯ２＞Ｈ２ Ｈ２Ｏ ＣＨ３ＯＨ ， ： Ｃｕ ＝ １ ９５８ ｋＪ·ｍｏｌ 、 Ｎｉ ＝ 中氢键比甲醇多 与 均为非极性分子 分子 －１ Ｉ Ｉ 的原因是 Ｈ２Ｏ ；ＣＯ２ Ｈ２ ，ＣＯ２ １７５３ ｋＪ·ｍｏｌ ， Ｃｕ＞ Ｎｉ 量较大 范德华力较大 、 。 离子键和 键 ６ 键 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示 （４） π （Π４ ） （４） 。 （５）０．１４８ ０．０７６ 解析 是 号元素 位于元素周期表第 周期第 （１）Ｃｏ ２７ ， ４ Ⅷ 族 其基态原子核外电子排布式为 ２ ２ ６ ２ ６ ７ ２ 或 ， １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ ４ｓ ７ ２ 根据元素第一电离能的变化规律可知 元素 ［Ａｒ］３ｄ ４ｓ 。 ， Ｍｎ 与 中 第一电离能较大的是 元素的基态原子价电子 Ｏ ， Ｏ。 Ｏ 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 排布式为 ２ ４ 核外未成对电子数是 而 元素的基态 ① 。 原子价电子 ２ｓ 排 ２ 布 ｐ ， 式为 ５ ２ 核外未成对 ２， 电子 Ｍ 数 ｎ 是 因此基 ② 若合金的密度为ｄ ｇ·ｃｍ －３ ， 晶胞参数ａ ＝ ｎｍ。 态原子核外未成对电子 ３ｄ 数 ４ 较 ｓ ， 多的是 ５， １１ ． 答案 （１５ 分 ）（１）１ｓ ２ ２ｓ ２ ２ｐ ６ ３ｓ ２ ３ｐ ６ ３ｄ ８ ４ｓ ２ 或 ［Ａｒ］３ｄ ８ ４ｓ ２ ２ Ｍｎ。 正四面体 配位键 高于 分子间可形 和 的中心原子的价层电子对数分别为 和 （２）① ② Ｎ ③ ＮＨ３ （２ 所 ）Ｃ 以 Ｏ２ Ｃ 和 Ｈ３ＯＨ 分子中 原子的杂化形式分别为 ２ 成氢键 极性 ｓｐ ３ ４ 和 ， ３ ＣＯ２ ＣＨ３ＯＨ Ｃ ｓｐ （３） 金属 铜失去的是全充满的 ３ｄ １０电子 ， 镍失去的是 ４ｓ １ ｓｐ 。 电子 常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体 液体 （３） ， 的沸点高于气体 与 均为极性分子 中氢键 é ù １ 比甲醇多 所以水 ；Ｈ 的 ２Ｏ 沸点高 ＣＨ 于 ３Ｏ 甲 Ｈ 醇 与 均 ，Ｈ 为 ２ 非 Ｏ 极性分 （４）①３ ∶ １ ②ë êê ２５１ ２３ ｄû úú ３ ×１０ ７ 子 的 ， 相对分子质量较大 范德 ； 华 ＣＯ 力 ２ 较大 Ｈ２ 所以 的沸 解析 ６ ２ ． － ０２ 中 ×１０ 原 × 子的价层电子对数为 采取 ３ ，ＣＯ２ 、 ， ＣＯ２ （２）①ＳＯ４ Ｓ ４， ｓｐ 点比 高 杂化 立体构型为正四面体 ２＋与 之间形成化学键时 Ｈ２ 。 ， ；②Ｎｉ ＮＨ３ 硝酸锰是离子化合物 硝酸根离子和锰离子之间形成离 提供空轨道 提供孤电子对 形成配位键 氨分子之间 （４） ， Ｎｉ ，Ｎ ， ；③ 子键 硝酸根中 原子与 个氧原子形成 个 键 一个硝 形成氢键 分子间作用力增大 故沸点高于膦 氨分子 ， Ｎ ３ ３ σ ， ， ， （ＰＨ３）； 酸根离子中有一个氮氧双键 所以还存在 键 中 原子的价层电子对数为 采取 ３ 杂化 四个杂化轨道 ， π 。 Ｎ ４， ｓｐ ， （５）Ｏ ２－采用面心立方最密堆积方式 ， 则面对角线是 Ｏ ２－半径 中有三个轨道被共用电子对占据 ， 一个轨道被孤电子对占据 ， 是极性分子 的 倍 即 ｒ ２－ ａ 解得 ｒ ２－ ２ 。 ４ ， ４ （Ｏ ）＝ ２ ， （Ｏ ）＝ ×０．４２０ ｎｍ≈ ４ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十一 物质结构与性质 １９１ 金属单质形成的晶体均为金属晶体 金属晶体中只含有 （３） ， 金属键 。 晶胞中含 原子数为 １ 含 原子数为 １ （４）① Ｃｕ ×６＝３， Ｎｉ ×８＝ ２ ８ 两 者 数 量 比 为 由 题 意 可 得 ｄ １， ３ ∶ １； ② ： ＝ ３ ３×６４＋５９ 解得ａ ２５１ ａ －７ ３ ２３， ＝ ｄｎｍ。 （ ×１０ ） ×６．０２×１０ ６０２ 易错警示 第 问 中要注意单位转换 －７ （４） ② （１ ｎｍ＝１０ ｃｍ）。 １２（２０１７江苏单科，２１ ，１２分）铁氮化合物 在磁记录 ． Ａ （ＦｅｘＮｙ） 材料领域有着广泛的应用前景 某 的制备需铁 氮气 。 ＦｅｘＮｙ 、 、 丙酮和乙醇参与 。 ３＋基态核外电子排布式为 （１）Ｆｅ 。 Ｏ 丙酮 （２） （ Ｈ３Ｃ Ｃ 􀪅􀪅 图 晶胞结构示意图 图 转化过程的能量变化 １ ＦｅｘＮｙ ２ １２ 答案 ５ 或 ２ ２ ６ ２ ６ ５ ． （１）［Ａｒ］３ｄ １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ ２ 和 ３ （２）ｓｐ ｓｐ ９ ｍｏｌ 乙醇分子间存在氢键 （３）Ｈ＜Ｃ＜Ｏ （４） （５）Ｆｅ３ＣｕＮ 解析 ３＋基态核外电子排布式为 ２ ２ ６ ２ ６ ５ 或 （１）Ｆｅ １ｓ２ｓ２ｐ ３ｓ３ｐ ３ｄ ５ ［Ａｒ］３ｄ 。 丙酮分子中有两种碳原子 其中 中碳原子为 ３ 杂 （２） ， —ＣＨ３ ｓｐ Ｏ 化 分子中碳原子轨道的杂化类型是 ， Ｃ ＣＨ３ ） 丙酮分子中含有 键的数目为 ，１ ｍｏｌ σ 。 三种元素的电负性由小到大的顺序为 （３）Ｃ、Ｈ、Ｏ 。 乙醇的沸点高于丙酮 这是因为 （４） ， 。 某 的晶胞如图 所示 可以完全替代该晶体中 （５） ＦｅｘＮｙ １ ，Ｃｕ ａ 位置 或者 位置 形成 替代型产物 Ｆｅ ｂ Ｆｅ， Ｃｕ Ｆｅ（ ｘ － ｎ ）ＣｕｎＮｙ。 转化为两种 替代型产物的能量变化如图 所 ＦｅｘＮｙ Ｃｕ ２ 示 其中更稳定的 替代型产物的化学式为 ， Ｃｕ 。 􀪅􀪅 中碳原子为 ２ 杂化 单键均是 键 一个双键中 ｓｐ ； σ ， 有一个 键和一个 键 故 丙酮分子中含有 σ π ， １ ｍｏｌ ９ ｍｏｌ 键 σ 。 依据同周期元素电负性变化规律可知 电负性 再 （３） ， ：Ｃ＜Ｏ； 结合元素非金属性强弱关系可知 电负性 ， ：Ｈ＜Ｃ。 乙醇分子间存在氢键 使得乙醇沸点较高 （４） ， 。 由图 可知更稳定的 替代型产物为 替代 位置 （５） ２ Ｃｕ Ｃｕ ａ Ｆｅ 型 利用均摊法可得晶胞中各原子个数 １ ， Ｃｕ：８× ＝１，Ｆｅ：６× ８ １ 故化学式为 ＝３，Ｎ：１， Ｆｅ３ＣｕＮ。 ２ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 教师专用题组 考点一 原子结构与性质 答案 分 电子云 每空 分 共 分 （１５ ）（１） ２（ １ ， ２ ） １（２０１５课标Ⅰ，３７，１５分）碳及其化合物广泛存在于自然界中 有 个价电子且半径小 难以通过得或失电子达到稳定 ． 。 （２）Ｃ ４ ， 回答下列问题 电子结构 分 ： （２ ） 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密 键和 键 － 或 等 分 分 （１） （３）σ π ｓｐ ＣＯ２、ＳＣＮ （ ＣＯＳ ）（２ ，１ ，２ 分 共 分 度分布可用 形象化描述 在基态１４ 原子中 核 ， ５ ） 。 Ｃ ， 分子 分 外存在 对自旋相反的电子 （４） （２ ） 。 每空 分 共 分 碳在形成化合物时 其键型以共价键为主 原因是 （５）①３ ２（ １ ， ２ ） （２） ， ， 每空 分 共 分 ②１２ ４（ １ ， ２ ） 。 解析 电子在原子核外出现的概率密度分布通常用电 分子中 共价键的类型有 原子的杂化轨道 （１） （３）ＣＳ２ ， 、Ｃ 类型是 写出两个与 具有相同空间构型和键 １ｓ ２ｓ ２ｐ ， ＣＳ２ 子云来形象化描述 １４ 的电子排布图为 所以 合形式的分子或离子 。 ６Ｃ ↑↓ ↑↓ ↑↑ ， 。 其基态原子中核外存在 对自旋相反的电子 能与金属 形成 该化合物的熔点为 ２ 。 （４）ＣＯ Ｆｅ Ｆｅ（ＣＯ）５， ２５３ Ｋ， 沸点为 其固体属于 晶体 碳的原子结构示意图为 有 个价电子 难以通过 ３７６ Ｋ， 。 （２） ， ４ ， 碳有多种同素异形体 其中石墨烯与金刚石的晶体结构如 （５） ， 得或失电子达到稳定结构 所以其键型以共价键为主 图所示 ， 。 ： 分子的结构式为 其共价键的类型有 键和 （３）ＣＳ２ Ｓ􀪅􀪅Ｃ􀪅􀪅Ｓ， σ 键 原子的杂化轨道类型为 分子为三原子分子 最 π ，Ｃ ｓｐ；ＣＳ２ ， 外层电子总数为 与其具有相同空间构型和键合形式的分 １６， 子有 离子有 －等 ＣＯ２、ＣＯＳ， ＳＣＮ 。 的熔点为 较低 沸点也不高 所以其固体 （４）Ｆｅ（ＣＯ）５ ２５３ Ｋ， ， ， 属于分子晶体 。 在石墨烯晶体中 每个 原子连接 个六元环 由题中石墨烯和金刚石的晶体结构图示可得 在石墨烯 ① ， Ｃ ， （５）① ， 每个六元环占有 个 原子 晶体中 每个 原子应连接 个六元环 每个六元环由 个 Ｃ 。 ， Ｃ ３ ， ６ Ｃ 在金刚石晶体中 原子所连接的最小环也为六元环 ② ，Ｃ ， 原子构成 每个六元环所占有的 原子数为 １ 在金 每个 原子连接 个六元环 六元环中最多有 ， Ｃ ６× ＝２；② Ｃ ， ３ 个 原子在同一平面 刚石晶体中 每个 原子与其他 个 原子相连 每个 原子 Ｃ 。 ， Ｃ ４ Ｃ ， Ｃ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１９２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 连接的六元环个数应为 个 而每一个碳原子与其他 个 结构可知 一个晶胞中小球个数为 大球个数为 小球代表 １２ ， ４ Ｃ ， ８， ４， 原子形成的 个共价键的键角均为 形成正四面体 由 离子半径较小的 ＋ 大球代表离子半径较大的 ２－ 故 的化 ４ １０９°２８′， ， Ｎａ ， Ｏ ， Ｆ 此可得在金刚石晶体的六元环中最多有 个 原子共面 学式为 晶胞中与每个氧原子距离最近且相等的钠原子 ４ Ｃ 。 Ｎａ２Ｏ； 思路分析 原子的最外层电子数与 原子的最外层电子数 －１ Ｓ Ｏ 有 个 晶胞的质量为 ６２ ｇ·ｍｏｌ 晶胞的体积为 相同 所以可以以 分子为模型对 分子进行分析 ８ ； ２３ －１ ×４， ， ＣＯ２ ＣＳ２ 。 ６．０２×１０ ｍｏｌ －７ ３ ３ 晶 体 密 度 为 （０．５６６×１０ ） ｃｍ ， 考点二 分子结构与配位化合物 －１ ６２ ｇ·ｍｏｌ ×４ －３ ２（２０１５课标Ⅱ，３７，１５分） 为原子序数依次增大的四 ２３ －１ ３ －２１ ３ ＝２．２７ ｇ·ｃｍ 。 ． Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ ６．０２×１０ ｍｏｌ ×０．５６６ ×１０ ｃｍ 种元素 ２－和 ＋具有相同的电子构型 为同周期元素 知识拓展 电负性越大 元素的非金属性越强 ，Ａ Ｂ ；Ｃ、Ｄ ，Ｃ ， 。 核外电子总数是最外层电子数的 倍 元素最外层有一个未 疑难突破 价层电子对数 中心原子最外层电子数 配位原 ３ ；Ｄ ＝（ ＋ 成对电子 回答下列问题 子提供的价电子数 其中 作为配位原子提供 个电 。 ： ）／２， Ｓ、Ｏ ０ 四种元素中电负性最大的是 填元素符号 其中 子 卤素原子作为配位原子提供 个电子 （１） （ ）， ，Ｈ、 １ 。 原子的核外电子排布式为 ３（２０１５江苏单科，２１ ，１２分）下列反应曾用于检测司机是否 Ｃ 。 ． Ａ 单质 有两种同素异形体 其中沸点高的是 填 酒后驾驶 （２） Ａ ， （ ： 分子式 原因是 ２－ ＋ ）， ２Ｃｒ２Ｏ７ ＋３ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋１６Ｈ ＋１３Ｈ２Ｏ → 和 的氢化物所属的晶体类型分别为 ；Ａ Ｂ ４［Ｃｒ（Ｈ２Ｏ）６］ ３＋ ＋３ＣＨ３ＣＯＯＨ 和 。 （１）Ｃｒ ３＋基态核外电子排布式为 ； （３）Ｃ 和 Ｄ 反应可生成组成比为 １ ∶ ３ 的化合物 Ｅ，Ｅ 的立体构 配合物 ［Ｃｒ（Ｈ２Ｏ）６］ ３＋中 ， 与 Ｃｒ ３＋形成配位键的原子是 型为 中心原子的杂化轨道类型为 填元素符号 ， 。 （ ）。 化合物 的立体构型为 中心原子的价层电子 中 原子轨道杂化类型为 （４） Ｄ２Ａ ， （２）ＣＨ３ＣＯＯＨ Ｃ ；１ ｍｏｌ 对数为 单质 与湿润的 反应可制备 分子含有 键的数目为 ， Ｄ Ｎａ２ＣＯ３ ＣＨ３ＣＯＯＨ σ 。 其化学方程式为 与 互为等电子体的一种阳离子为 填化学 Ｄ２Ａ， 。 （３） Ｈ２Ｏ （ 和 能够形成化合物 其晶胞结构 式 与 可以任意比例互溶 除因为它们 （５）Ａ Ｂ Ｆ， ）；Ｈ２Ｏ ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ ， 如图所示 晶胞参数ａ 的 都是极性分子外 还因为 ， ＝０．５６６ ｎｍ，Ｆ ， 。 化学式为 ； 晶胞中 Ａ 原子的配 答案 （１）１ｓ ２ ２ｓ ２ ２ｐ ６ ３ｓ ２ ３ｐ ６ ３ｄ ３ （ 或 ［Ａｒ］３ｄ ３ ） Ｏ 位数为 ； 列式计算晶体 Ｆ 的密 （２）ｓｐ ３ 和 ｓｐ ２ ７ ｍｏｌ（ 或 ７×６．０２×１０ ２３ ） 度 （ｇ·ｃｍ －３ ） （３）Ｈ２Ｆ ＋ Ｈ２Ｏ 与 ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ 之间可以形成氢键 解析 为 号元素 铬原子的核外电子排布式为 。 （１）Ｃｒ ２４ ， 答案 （１５ 分 ）（１）Ｏ １ｓ ２ ２ｓ ２ ２ｐ ６ ３ｓ ２ ３ｐ ３ （ 或 ［Ｎｅ］３ｓ ２ ３ｐ ３ ）（ 每 １ｓ ２ ２ｓ ２ ２ｐ ６ ３ｓ ２ ３ｐ ６ ３ｄ ５ ４ｓ １ ， Ｃｒ ３＋ 基 态 核 外 电 子 排 布 式 为 空 １ 分 ， 共 ２ 分 ） １ｓ ２ ２ｓ ２ ２ｐ ６ ３ｓ ２ ３ｐ ６ ３ｄ ３ （ 或 ［Ａｒ］３ｄ ３ ）； 与 Ｃｒ ３＋形成配位键的应为含 相对分子质量较大 范德华力大 分子晶体 孤对电子的氧原子 （２）Ｏ３ Ｏ３ ， 。 离子晶体 （ 每空 １ 分 ， 共 ４ 分 ） （２） 甲基 （—ＣＨ３） 中的碳原子轨道杂化类型为 ｓｐ ３ ， 羧基 （３） 三角锥形 ｓｐ ３ （ 每空 １ 分 ， 共 ２ 分 ） 中的碳原子轨道杂化类型为 ２ 一个 形 （—ＣＯＯＨ） ｓｐ ； ＣＨ３ＣＯＯＨ 分子中有六个单键均为 键 还含有一个碳氧双键 碳氧双键 （４）Ｖ ４ σ ， ， 或 中含一个 键 一个 键 共含 个 键 ２Ｃｌ２＋２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 Ｃｌ２Ｏ＋２ＮａＨＣＯ３＋２ＮａＣｌ（ ２Ｃｌ２＋ σ 、 π ， ７ σ 。 每空 分 共 分 等电子体必须满足原子个数和电子个数均相等 与 Ｎａ２ＣＯ３ 􀪅􀪅Ｃｌ２Ｏ＋ＣＯ２＋２ＮａＣｌ）（ １ ， ３ ） （３） ；Ｈ２Ｏ －１ 中均含羟基 可形成氢键 （ ５ ） Ｎａ２Ｏ ８ （０．５６６×１０ ４ － × ７ ６ ｃｍ ２ ） ｇ· ３ × ｍ ６． ｏ ０ ｌ ２×１０ ２３ ｍｏｌ －１ ＝ ４ Ｃ （２ Ｈ ０ ３ １ Ｃ ５ Ｈ 四 ２Ｏ 川 Ｈ 理综，８，１３分 （— ） ＯＨ）， 分 。 别代表原子序数 ． Ｘ、Ｚ、Ｑ、Ｒ、Ｔ、Ｕ －３ 分 分 分 共 分 依次增大的短周期元素 和 属同族元素 和 位于第 ２．２７ ｇ·ｃｍ （１ ，１ ，２ ， ４ ） 。 Ｘ Ｒ ；Ｚ Ｕ 解析 由题意可知 为 为 为 为 四 族 和 可形成化合物 基态原子的 轨道和 轨 Ａ Ｏ、Ｂ Ｎａ、Ｃ Ｐ、Ｄ Ｃｌ。 （１） 种元素中 的非金属性最强 电负性最大 的原子序数为 ⅦＡ ；Ｘ Ｚ ＸＺ４；Ｑ ｓ ｐ 道的电子总数相等 的一种单质在空气中能够自燃 Ｏ ， ；Ｐ ；Ｔ 。 核外电子排布式为 ２ ２ ６ ２ ３ 或 ２ ３ 氧 请回答下列问题 １５， １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ［Ｎｅ］３ｓ ３ｐ 。 （２） ： 元素的两种同素异形体为 和 沸点较高的是 因为 基态原子的电子排布式是 Ｏ２ Ｏ３， Ｏ３， Ｏ３ （１）Ｒ 。 的相对分子质量较大 范德华力大 的氢化物可以是 利用价层电子对互斥理论判断 的立体构型是 二者所属晶体类 ， 型均为分子 。 晶 Ｏ 体 的氢化物为 Ｈ２Ｏ、 （２） ＴＵ３ 。 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中 酸性最强 Ｈ２Ｏ２， ；Ｎａ ＮａＨ， （３）Ｘ ， 属于离子晶体 中中心原子的价层电子对数是 其 的是 填化学式 和 的氢化物中沸点较高的 。 （３）ＰＣｌ３ ４， （ ）；Ｚ Ｕ 中 键数是 孤电子对数为 故 中中心原子采用 ３ 杂 是 填化学式 的单质形成的晶体 熔点 σ ３， １， ＰＣｌ３ ｓｐ （ ）；Ｑ、Ｒ、Ｕ ， 化方式 分子构型为三角锥形 中中心原子为 分 由高到低的排列顺序是 填化学式 ， 。 （４）Ｃｌ２Ｏ Ｏ， （ ）。 子中 键数为 中心原子孤电子对数为 故中心原子的价层 溶液能用作 中毒的解毒剂 反应可生成 的最高 σ ２， ２， （４）ＣｕＳＯ４ Ｔ４ ， Ｔ 电子对数为 分子空间构型为 形 与湿润的 反 价 含 氧 酸 和 铜 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ４， Ｖ 。 Ｃｌ２ Ｎａ２ＣＯ３ ， 应生成 的同时还应该生成 和 由晶胞 是 Ｃｌ２Ｏ ＮａＣｌ ＮａＨＣＯ３。 （５） 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十一 物质结构与性质 １９３ 答案 分 ２ ２ ６ ２ ２ 或 ２ ２ 的设想 已知上图中笼状结构的空腔直径为 （１３ ）（１）１ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ［Ｎｅ］３ｓ ３ｐ ＣＨ４ 。 三角锥形 根据上述图表 从物质结构及性质的角度分析 （２） ０．５８６ ｎｍ， ， ， 该设想的依据是 （３）ＨＮＯ３ ＨＦ Ｓｉ、Ｍｇ、Ｃｌ２ （４）Ｐ４＋１０ＣｕＳＯ４＋１６Ｈ２Ｏ􀪅􀪅１０Ｃｕ＋４Ｈ３ＰＯ４＋１０Ｈ２ＳＯ４ 。 解析 短周期元素 原子序数依次增大 和 答案 分 Ｘ、Ｚ、Ｑ、Ｒ、Ｔ、Ｕ ，Ｚ （１３ ）（１）Ｈ、Ｃ、Ｏ （２）ａ、ｄ 位于第 族 则可知 为 为 与 可形成 则 ２ ２ ６ ２ ６ ８ ２ 或 ８ ２ Ｕ ⅦＡ ， Ｚ Ｆ，Ｕ Ｃｌ；Ｘ Ｚ ＸＺ４， （３）①１ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ ４ｓ ［Ａｒ］３ｄ ４ｓ Ⅷ ②８ 为 与 同族 则 为 的基态原子的电子排布式应 氢键 范德华力 的分子直径小于笼状结构空腔 Ｘ Ｃ；Ｒ Ｘ ， Ｒ Ｓｉ；Ｑ （４）① 、 ②ＣＯ２ 为 ２ ２ ６ ２ 为 的一种单质在空气中能自燃 则 直径 且与 的结合能大于 １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ，Ｑ Ｍｇ；Ｔ ， Ｔ ， Ｈ２Ｏ ＣＨ４ 为 解析 是正四面体分子 属于只含极性共价键的非 Ｐ。 （２）ＣＨ４ ， 基态原子的电子排布式为 ２ ２ ６ ２ ２ 极性分子 分子中化学键的强弱决定分子的稳定性 不影响其 （１）Ｒ １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ 。 ； ， 在 分子中磷原子与氯原子形成三个 键 磷原子还 熔 沸点 中共有 键 存在 （２） ＰＣｌ３ σ ， 、 。 （３）②１ ｍｏｌ Ｎｉ（ＣＯ）４ ８ ｍｏｌ σ ，４ ｍｏｌ 有一对孤电子对 由价层电子对互斥理论可知 的立体构 于 和配体 之间 存在于配体 中的 和 之间 ， ＰＣｌ３ Ｎｉ ＣＯ ，４ｍｏｌ ＣＯ Ｃ Ｏ 。 型为三角锥形 。 考点三 晶体结构与性质 位于第二周期 该周期元素最高价氧化物对应的水化物 （３）Ｘ ， 酸性最强的是 和 的氢化物分别为 和 而 ６（２０１６四川理综，８，１３分） 为原子序数依次增大的 ＨＮＯ３；Ｚ Ｕ ＨＦ ＨＣｌ， ＨＦ ． Ｍ、Ｒ、Ｘ、Ｙ 分子之间存在氢键 所以沸点 形成的单质分 短周期主族元素 是一种过渡元素 基态原子 层中 轨 ， ＨＦ＞ＨＣｌ；Ｑ、Ｒ、Ｕ ，Ｚ 。 Ｍ Ｌ ｐ 别为 和 为金属晶体 为原子晶体 为分子 道电子数是 轨道电子数的 倍 是同周期元素中最活泼的 Ｍｇ、Ｓｉ Ｃｌ２，Ｍｇ ，Ｓｉ ，Ｃｌ２ ｓ ２ ，Ｒ 晶体 三种晶体熔点高低顺序为 金属元素 和 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气 ， Ｓｉ＞Ｍｇ＞Ｃｌ２。 ，Ｘ Ｍ 由题中提示信息及原子守恒和得失电子守恒可写出该反 污染物 的基态原子 和 轨道半充满 （４） ，Ｚ ４ｓ ３ｄ 。 应的化学方程式为 请回答下列问题 １０ＣｕＳＯ４ ＋Ｐ４ ＋１６Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 ４Ｈ３ＰＯ４ ＋ ： 基态原子的电子排布式是 和 中电负 １０Ｃｕ＋１０Ｈ２ＳＯ４。 （１）Ｒ ，Ｘ Ｙ ５（２０１５福建理综，３１，１３分）科学家正在研究温室气体 和 性较大的是 填元素符号 ． ＣＨ４ （ ）。 的转化和利用 的氢化物的沸点低于与其组成相似的 的氢化物 其原 ＣＯ２ 。 （２）Ｘ Ｍ ， 和 所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 因是 （１）ＣＨ４ ＣＯ２ 。 与 形成的 分子的空间构型是 。 （３）Ｘ Ｍ ＸＭ３ 。 下列关于 和 的说法正确的是 填序号 和 所形成的一种离子化合物 晶体的晶胞如图所 （２） ＣＨ４ ＣＯ２ （ ）。 （４）Ｍ Ｒ Ｒ２Ｍ 固态 属于分子晶体 示 则图中黑球代表的离子是 填离子符号 ａ． ＣＯ２ ， （ ）。 分子中含有极性共价键 是极性分子 ｂ．ＣＨ４ ， 因为碳氢键键能小于碳氧键 所以 熔点低于 ｃ． ， ＣＨ４ ＣＯ２ 和 分子中碳原子的杂化类型分别是 ３ 和 ｄ．ＣＨ４ ＣＯ２ ｓｐ ｓｐ 在 基催化剂作用下 和 反应可获得化工原料 （３） Ｎｉ ，ＣＨ４ ＣＯ２ 和 ＣＯ Ｈ２。 基态 原子的电子排布式为 ① Ｎｉ ， 该元素位于元素周期表中的第 族 在稀硫酸中 的最高价含氧酸的钾盐 橙色 氧化 的 。 （５） ，Ｚ （ ） Ｍ 能与 形成正四面体形的配合物 一种氢化物 被还原为 价 该反应的化学方程式是 ②Ｎｉ ＣＯ Ｎｉ（ＣＯ）４，１ ｍｏｌ ，Ｚ ＋３ ， 中含有 键 Ｎｉ（ＣＯ）４ ｍｏｌ σ 。 一定条件下 都能与 形成笼状结构 如图所 （４） ，ＣＨ４、ＣＯ２ Ｈ２Ｏ （ 。 示 的水合物晶体 其相关参数见下表 与 形成 ） ， 。 ＣＨ４ Ｈ２Ｏ 答案 （１３ 分 ）（１）１ｓ ２ ２ｓ ２ ２ｐ ６ ３ｓ １ 或 ［Ｎｅ］３ｓ １ Ｃｌ 的水合物晶体俗称 可燃冰 分子间存在氢键 分子间无氢键 “ ”。 （２）Ｈ２Ｏ ，Ｈ２Ｓ 平面三角形 （３） ＋ （４）Ｎａ （５） Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ＋ ３Ｈ２Ｏ２ ＋ ４Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅 Ｋ２ＳＯ４ ＋Ｃｒ２（ＳＯ４）３ ＋ ３Ｏ２↑＋７Ｈ２Ｏ 解析 由题意可知 为 为 为 为 为 Ｍ Ｏ，Ｒ Ｎａ，Ｘ Ｓ，Ｙ Ｃｌ，Ｚ Ｃｒ。 为 其分子中中心原子的价层电子对数为 无孤 参数 （３）ＸＭ３ ＳＯ３， ３， 分子直径 分子与 的结合能Ｅ －１ 电子对 故分子的空间构型为平面三角形 由题图可知 分子 ／ｎｍ Ｈ２Ｏ ／ｋＪ·ｍｏｌ ， 。 （４） 个数为 １ １ 个数为 为 ＋与 ２－ ＣＨ４ ０．４３６ １６．４０ ８× ＋６× ＝４， ８，Ｒ２Ｍ Ｎａ２Ｏ，Ｎａ Ｏ ８ ２ ＣＯ２ ０．５１２ ２９．９１ 的个数比为 ２ ∶ １， 故黑球代表 Ｎａ ＋ 。 （５）Ｃｒ 的最高价含氧酸的 可燃冰 中分子间存在的 种作用力是 钾盐 橙色 为 氧元素的氢化物中能被 氧化 ①“ ” ２ （ ） Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７， Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ 的为 。 Ｈ２Ｏ２。 为开采深海海底的 可燃冰 有科学家提出用 置换 ② “ ”， ＣＯ２ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１９４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 对应学生用书 起始页码２１８ 时间： 分钟 分值： 分 ４０ ８０ 非选择题 共 分 解析 金属键不是存在于相邻原子之间的作用力 而是 （ ８０ ） （１） ， １（２０２０届福建福州三中质检二，１８） 分 金属及其相关化 属于整块金属 因此没有方向性和饱和性 故 正确 金属键是 ． （１８ ） ， ， ａ ； 合物在化工 医药 材料等领域有着广泛的应用 回答下列 存在于金属阳离子和 自由电子 之间的相互作用 这些 自由 、 、 。 “ ” ， “ 问题 电子 为所有阳离子所共用 其本质也是电性作用 故 错误 ： ” ， ， ｂ ； 下列关于金属及金属键的说法不正确的是 填字 金属键的强弱决定了金属晶体熔 沸点的高低 故 正确 在外 （１） 。 （ 、 ， ｃ ； 母代号 加电源的作用下 自由电子定向运动形成电流 电子气理论能 ） ， ， 金属键没有方向性与饱和性 解释金属有良好的导电性 故 错误 是 号元素 ａ． ， ｄ 。 （２）Ｖ ２３ ，Ｖ 金属键是金属原子与自由电子间的相互作用 原子核外电子排布式为 ２ ２ ６ ２ ６ ３ ２ 该原子基态时 ｂ． １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ ４ｓ ， 金属熔 沸点不同的原因可以用金属键强弱解释 ｃ． 、 ３ｄ ４ｓ 电子气理论可解释金属材料的延展性 不能解释金属有 的价电子排布图为 二茂铁晶体 ｄ． ， ↑ ↑ ↑ ↑↓。 （３） 良好的导电性 的熔点较低 属于分子晶体 二茂铁的每个茂环带有一个单位 ， ； 钒广泛用于催化及钢铁工业 基态钒原子的价电子排布图 负电荷 则每个环中的大 键由 个碳原子 个电子构成 该 （２） ， ， π ５ 、６ ， 为 。 大 键为 ６ ２－中 原子孤电子对数 ６＋２－２×４ 二茂铁又叫双环戊二烯基铁 熔点是 π Π５。 （４）ＳＯ４ Ｓ ＝ ＝０， （３） ［Ｆｅ（Ｃ５Ｈ５）２］， １７２．５～ ２ 以上升华 二茂铁属于 晶体 已知分 杂化轨道数目 原子采取 ３杂化 空间构型为正四 １７３ ℃，１００ ℃ ， 。 ＝４＋０＝４，Ｓ ｓｐ ， 子中的大 键可用符号 ｎ 表示 其中ｍ代表参与形成大 面体 处于顶点 与 紧邻的 原子处于面心 与 π Πｍ ， 。 （５）①Ｍｇ ， Ｍｇ Ｎｉ ， 键的原子数 ｎ代表参与形成大 键的电子数 如苯分 紧邻的 原子数目为 根据 的坐标参数知 晶 π ， π （ Ｍｇ Ｎｉ １２；② ａ、ｂ、ｄ ， 子中的大 π 键可表示为 Π ６ ６）。 已知二茂铁的每个茂环带 胞棱长为 １，ａ 点为坐标原点 ，ｃ 原子处于晶胞右侧面面心 ， 故 ｃ 有一个单位负电荷 则每个环中的大 键应表示 ， π 的坐标参数为 １ １ 顶点 与面心 原子距离最 为 （１， ， ）；③ Ｍｇ Ｎｉ ２ ２ 。 铜可以形成一种离子化合物 若 近 ， 若晶胞中 Ｎｉ、Ｍｇ 之间的最短距离为 ａ ｐｍ， 则晶胞棱长 ＝ （４） ［Ｃｕ（ＮＨ３）４（Ｈ２Ｏ）２］ＳＯ４， 要确定 是晶体还是非晶体 最科 ａ 晶胞中 原子数目 １ 原子数目 １ ［Ｃｕ（ＮＨ３）４（Ｈ２Ｏ）２］ＳＯ４ ， ２ ｐｍ， Ｎｉ ＝６× ＝３、Ｍｇ ＝８× ＝ 学的方法是对其进行 实验 其中阴离子的空 ２ ８ ， 间构型是 该化合物加热时首先失去的组分 原子数目 晶胞质量 ３×５９＋２４＋１２ 晶体密度 ρ ， １、Ｃ ＝１， ＝ Ｎ ｇ， ＝ 是 原因是 Ａ Ｈ２Ｏ， ３×５９＋２４＋１２ ａ －１０ ３ ２１３ ３０ －３ 。 Ｎ ｇ÷（ ２ ×１０ ｃｍ） ＝ ａ３Ｎ ×１０ ｇ·ｃｍ 。 最近发现 只含镁 镍和碳三种元素的晶体也具有超导性 Ａ ２ ２ Ａ （５） ， 、 ， ２（２０１９河北邯郸一模，３５） 分 研究发现 铝元素能损害人 该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示 ． （１８ ） ， 。 的脑细胞 适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大 但摄入过多 。 ， 也会导致甲状腺肿大 因此补充人体所需的元素时也要适可而 ， 止 试回答下列问题 。 ： 也是人体需要补充的元素之一 试写出基态 ２＋的核外 （１）Ｆｅ ， Ｆｅ 电子排布式 ： 。 与 同一周期的 元素也是人体所需元素 （２） Ａｌ Ｎａ、Ｍｇ ，Ｎａ、Ｍｇ、 基态原子第一电离能的大小关系是 与 紧邻的 有 个 Ａｌ 。 ① Ｍｇ Ｎｉ 。 氯化铝的熔点是 氧化铝的熔点是 但是工 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置 该 （３） １９４℃， ２０５４℃， ② 。 业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质 这是因为 ， 晶胞中原子的坐标参数 为 为 １ １ ａ （０，０，０）；ｂ （ ， ，０）；ｄ 。 ２ ２ 与 是同一主族的元素 与 都是由三个原子构 为 （１，１，１）。 则 ｃ 原子的坐标参数为 。 （４）Ｆ 成的共 Ｉ 价化合物分子 二者 ，Ｂ 分 ｅＦ 子 ２ 中 Ｈ 的 ２Ｏ 中心原子 和 的 若晶胞中 之间的最短距离为ａ 阿伏加德罗常 ， Ｂｅ Ｏ ③ Ｎｉ、Ｍｇ ｐｍ， 杂化方式分别为 数的值为Ｎ Ａ， 则晶体的密度ρ ＝ ｇ·ｃｍ －３ （ 用含ａ 、 分子的立体构型 是 、 分 ， 子 Ｂｅ 的 Ｆ２ Ｎ Ａ 的代数式表示 ）。 立体构型是 ，Ｈ２Ｏ １ 答案 。 ． （１）ｂｄ 晶体的晶胞结构如图所示 该晶胞中含 ３ｄ ４ｓ （５）Ｉ 有 ２ 个 分子 设该晶 ， 胞的晶胞参 （２）↑ ↑ ↑ ↑↓ Ｉ２ ， （３） 分子 射 线 Π 衍 ６ ５ 射 正四面体 的电负性比 的强 对孤电子 ２ 答 数 案 为ａ ｃｍ， 则 ２ Ｉ ２ ２ 的 ６ 密 ２ 度是 ６ ６ 或 ｇ·ｃ ６ ｍ －３ 。 （４）Ｘ－ Ｏ Ｎ ， ． （１）１ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ ［Ａｒ］３ｄ 对吸引更强 与 ２＋的配位键比 与 ２＋的配位键弱 （２）Ｎａ＜Ａｌ＜Ｍｇ ，Ｈ２Ｏ Ｃｕ ＮＨ３ Ｃｕ 氯化铝是分子晶体 熔融状态下不存在离子 不能导电 （３） ， ， １ １ ２１３ ３０ （５）①１２ ②（１， ２ ， ２ ） ③ ２ ２ ａ３Ｎ Ａ ×１０ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十一 物质结构与性质 １９５ ３ 直线形 形 （４）ｓｐ ｓｐ Ｖ １０１６ （５）４ Ｎ ａ３ Ａ× 解析 为 号元素 基态 ２＋的核外电子排布式为 （１）Ｆｅ ２６ ， Ｆｅ ２ ２ ６ ２ ６ ６ 或 ６ 同周期主族元素从左到 １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ ［Ａｒ］３ｄ 。 （２） 右 基态原子第一电离能有逐渐增大的趋势 根据洪特规则可 ， ， 常温常压下不存在甲烷晶体 从微粒间相互作用的角 知第 族元素原子的第一电离能大于同周期相邻元素 ① 。 ⅡＡ、ⅤＡ 度解释 其理由是 原子的第一电离能 故第一电离能 氯化铝为 ， ， ：Ｎａ＜Ａｌ＜Ｍｇ。 （３） 分子晶体 熔融状态下不导电 故用电解熔融氧化铝的方法制 。 ， ， 甲烷分子的配位数为 备金属铝 杂化轨道数 孤电子对数 成键电子对数 ② 。 。 （４） ＝ ＋ （σ 分子中碳原子的坐标参数为 则 分子中碳 键数 当杂化轨道数为 时 为 杂化 当杂化轨道数为 ③Ａ （０，０，０）， Ｂ ）。 ２ ， ｓｐ ； ３ 原子的坐标参数为 时 为 ２ 杂化 当杂化轨道数为 时 为 ３ 杂化 再根据价 。 层 ， 电子 ｓ 对 ｐ 互斥理 ； 论分析分子的空 ４ 间构 ， 型 ｓｐ 根据 。 均摊法计 ④ 甲烷晶体的密度为 ｇ·ｃｍ －３ 。 。 （５） ３ 答案 ＋半径比 的空腔小很多 不易 ． （１）①ａ．Ｋ ｂ．Ｃ ②Ｌｉ Ｙ ， 算晶胞的质量为（４×２５４） 根据晶胞参数可知一个晶胞体积 与空腔内氧原子的孤对电子作用形成稳定结构 四面体 Ｎ ｇ， ③ⅰ． Ａ 冠醚可溶于烯烃 加入冠醚中的钾离子因静电作用 为ａ３ ｃｍ ３ ， 则晶体密度ρ ＝ ｍ Ｖ ＝ ４ Ｎ ×２ ａ ５ ３ ４ ｇ·ｃｍ －３ 。 将高 ＜ 锰 ⅱ 酸 ． 根离子带入烯烃中 ， ， 增大反应物的接触面积 ， 提高氧 ３（２０１９福建龙岩一模，３５） 分 Ａ 研究含碳化合物的结构与 化效果 ． （２０ ） 性质 对生产 科研等具有重要意义 甲烷是分子晶体 分子间作用力很小 导致其熔 沸点低 ， 、 。 （２）① ， ， 、 冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物 ２１ （１） 。 于常温 ａ ａ ａ ６４×１０ 是常见的三种冠醚 其结构如图所示 它们能与碱 ②１２ ③（－０．５ ，０．５ ， ） ④ ａ３Ｎ Ｘ、Ｙ、Ｚ ， 。 Ａ 解析 基态锂离子核外只有 能级上有电子 其能 金属离子作用 并且随着环的大小不同而与不同金属离子 （１）①ａ． １ｓ ， ， 层符号为 提供空轨道和提供孤对电子的原子之间易形成 作用 Ｋ；ｂ． 。 配位键 ＋提供空轨道 氧原子提供孤对电子 二者形成配位 ，Ｌｉ 、 ， 键 冠醚 空腔较大 ＋半径较小 导致该离子不易与氧原 。 ② Ｙ ，Ｌｉ ， 子的孤对电子形成配位键 所以得不到稳定结构 水分 ， 。 ③ⅰ． 子中氧原子的价层电子对数是 杂化轨道空间构型为四面 ４， ＋与 的空腔大小相近 恰好能进入到 的环内 且 体 水分子中氧原子含有 对孤对电子 孤对电子之间的排斥 ①Ｌｉ Ｘ ， Ｘ ， ； ２ ， ＋与氧原子的一对孤对电子作用形成稳定结构 如 力大于成键电子对和孤对电子之间的排斥力 导致水分子中的 Ｌｉ Ｗ（ ， 图 键角小于甲烷分子中的键角 即小于 ）。 ， １０９°２８′。 基态锂离子核外能量最高的电子所处能层符号为 甲烷分子的配位数为 晶胞中甲烷分子个数 ａ． ； （２）② １２。 ④ ＝８× 中 ＋与氧原子的孤对电子之间的作用属于 Ｍ ｂ．Ｗ Ｌｉ 选填字母标号 ｍ Ｎ ×４ （ ）。 １ １ 晶胞体积 Ｖ ａ －７ ３ ρ Ａ 离子键 共价键 配位键 氢键 ＋６× ＝４， ＝（ ×１０ ｃｍ） ， ＝ Ｖ ＝ Ｖ ＝ Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ． ８ ２ 以上都不是 ２１ Ｅ． ４×１６ －３ ６４×１０ －３ ② 冠醚 Ｙ 能与 Ｋ ＋形成稳定结构 ， 但不能与 Ｌｉ ＋形成稳定结 Ｎ Ａ（ ａ ×１０ －７ ） ３ ｇ·ｃｍ ＝ ａ３Ｎ Ａ ｇ·ｃｍ 。 构 理由是 ４（２０１９河南、河北重点高中一联，１９） 分 氟的单质及含氟 ． （１５ ） 。 化合物用途非常广泛 回答下列问题 。 ： 。 常用作有机反应的催化剂 下列 原子电子排布图表示 烯烃难溶于水 被 水溶液氧化的效果较差 若 ③ ， ＫＭｎＯ４ 。 （１）Ｂ 的 Ｆ 状 ３ 态中 能量最低和最高的 ， 分别为 Ｂ 烯烃中溶入冠醚 氧化效果明显提升 ， 、 。 Ｚ， 。 填标号 水分子中氧原子的杂化轨道的空间构型是 （ ） ⅰ． ， 键键角 填 或 Ｈ—Ｏ （ “＞”“＜” “＝”）１０９°２８′。 Ａ．↑↓ ↑↓ ↑ Ｂ．↑↓ ↑ ↑ ↑ 已知 冠醚 与 可以发生下图所示的变化 加 １ｓ ２ｓ ２ｐｘ ２ｐｙ ２ｐｚ １ｓ ２ｓ ２ｐｘ ２ｐｙ ２ｐｚ ⅱ． ： Ｚ ＫＭｎＯ４ 。 入冠醚 后 烯烃的氧化效果明显提升的原因是 Ｃ．↑ ↑↓ ↑ ↑ Ｄ．↑ ↑ ↑ ↑ ↑ Ｚ ， １ｓ ２ｓ ２ｐｘ ２ｐｙ ２ｐｚ １ｓ ２ｓ ２ｐｘ ２ｐｙ ２ｐｚ 氟氢化铵 固态时包含的作用力有 填 （２）ＮＨ４ＨＦ２（ ） （ 。 标号 ）。 离子键 键 ａ． ｂ．σ 键 氢键 ｃ．π ｄ． 由反应 可制备 甲烷是重要的清洁能源 其晶胞结构如图所示 晶胞参数 （３） ２Ｆ２＋２ＮａＯＨ 􀪅􀪅 ＯＦ２＋２ＮａＦ＋Ｈ２Ｏ ＯＦ２。 （２） ， ， 的空间构型为 氧原子的杂化方式是 为ａ ＯＦ２ ， ｎｍ。 。 是离子晶体 其晶格能可通过图 的 循 （４）ＣｓＦ ， （ａ） Ｂｏｒｎ－Ｈａｂｅｒ 环计算得到 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１９６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ３ ３ ２１ 胞参数ａ （１３７＋１９×２）×４ （１３７＋１９×２）×４×１０ ＝ Ｎ ｃｍ＝ Ｎ ｎｍ。 Ａ×４．８９３ Ａ×４．８９３ 解题关键 第 题需要正确分析晶胞结构 ２＋在晶胞的顶 （５） ，Ｂａ 点和面心 －在晶胞内 ，Ｆ 。 ５（２０１８湖北武汉毕业生四月调研测试，３５节选） 分 ． （９ ）Ｆｅ、Ｃｏ 均为第 族元素 它们的化合物在生产生活中有着广泛的 Ⅷ ， 应用 。 图 （１） 基态 Ｃｏ 原子的价电子排布式为 ，Ｃｏ ３＋核外 ３ｄ 能 （ａ） 级上有 对成对电子 。 由图 可知 原子的第一电离能为 （ａ） ，Ｃｓ ｋＪ· ３＋的一种配离子 ２＋中 的配位数是 －１ 键的键能为 －１ 的晶格能 （２）Ｃｏ 配 ［ 离 Ｃ 子 ｏ（ 中 Ｎ３ 所 ）（ 含 ＮＨ３ 键 ）５ 的 ］ 数目 ， 为 Ｃｏ 配 ｍｏｌ ，Ｆ—Ｆ ｋＪ·ｍｏｌ ，ＣｓＦ ，１ ｍｏｌ σ ， 为 ｋＪ·ｍｏｌ －１ 。 体 － 中心原子杂化类型为 晶体是一种良好的闪烁晶体 晶胞如图 所示 Ｎ３ 。 （５）Ｂ Ｂ ａ ａ Ｆ ２＋ ２ 的配位数为 ； 已知其密 ［ 度为 ４．８９ （ ３ ｂ ｇ ） ·ｃｍ － ］ ３ ， 。 （３）Ｃ 溶 ｏ 液 ２＋在 中 水 加 溶 入 液 过 中 量 以 氨 ［ 水 Ｃ 可 ｏ（ 生 Ｈ 成 ２Ｏ 更 ）６ 稳 ］ ２ 定 ＋形 的 式存在 。 向含 ２＋ Ｃｏ 其 ２＋的 原 则 的晶胞参数ａ 设Ｎ 为阿伏 ［Ｃｏ（ＮＨ３）６］ ， 加德 Ｂａ 罗 Ｆ２ 常数的数值 列 ＝ 出 计 算 式 ｎｍ（ Ａ 因是 ， ）。 。 某蓝色晶体中 ２＋ ３＋分别占据立方体互不相邻的顶 （４） ，Ｆｅ 、Ｆｅ 点 而立方体的每条棱上均有一个 － ＋位于立方体的 ， ＣＮ ，Ｋ 某恰当位置上 据此可知该晶体的化学式为 立 。 ， 方体中 ２＋间连接起来形成的空间构型是 Ｆｅ 。 ５ 答案 除标注外每空 分 ７ ２ ． （ １ ）（１）３ｄ ４ｓ １ Ｎ （２）６ ２３ Ａ ｓｐ 元素电负性比 元素电负性小 原子提供孤电子对的 （３）Ｎ Ｏ ，Ｎ 图 （ｂ） 倾向更大 与 ２＋形成的配位键更强 分 ， Ｃｏ （２ ） ４ 答案 分 分 正四面体形 ． （１）Ａ（１ ） Ｄ（１ ） （４）ＫＦｅ２（ＣＮ）６ 答对 个或 个均得 分 全对得 分 解析 原子的核电荷数为 基态 的价电子排布 （２）ａｂｄ（ １ ２ １ ， ２ ） （１）Ｃｏ ２７， Ｃｏ （３）Ｖ 形 （１ 分 ） ｓｐ ３ （１ 分 ） 式为 ３ｄ ７ ４ｓ ２ ；Ｃｏ ３＋核外电子排布式为 ３ｄ ６ ，３ｄ 能级上有 １ 对成对 分 分 分 电子 （４）３７５．７（２ ） １５８．８（２ ） ７５６．９（２ ） 。 分 ３ （１３７＋２×１９）×４ ２１ 分 （ 配 ２ 位 ） 氨 键 气分 故 子和 的 Ｎ － ３ 配 中 位 氮 数 原 为 子中有孤电 氨 子 气 对 分 ， 能 子 够 提 与 供 Ｃｏ ３＋ 键 形成 为 （５）８（１ ） Ｎ ×１０ （２ ） 解析 能量 Ａ×４．８９３ 能量最低的是 能量最高的是 ， Ｃｏ － 中含有 键 ６；５ ｍｏ 形 ｌ 成配位键有 σ 所以 （１） ：１ｓ＜２ｓ＜２ｐ， Ａ， １５ ｍｏｌ，１ ｍｏｌ Ｎ３ σ ２ ｍｏｌ， ６ ｍｏｌ， Ｄ。 （２）ＮＨ４ＨＦ２ 为离子化合物 ， 含有离子键 ，ＮＨ ＋ ４ 中有 σ 键 ， １ ｍｏｌ 配离子中所含 σ 键的数目为 ２３ Ｎ Ａ；Ｎ － ３ 的中心氮原子孤 ＨＦ － ２ 中有 σ 键和氢键 。 （３）１ 个 ＯＦ２ 分子中 σ 键数为 ２， 中心 电子对 ２＋ 数为 ３＋ ０ 分 ，σ 别 键 占 的 据 数 立 目 方 为 体 ２ 的 ， 杂 互 化 不 轨 相 道 邻 数 的 为 顶 ２ 点 ， 采 则 取 每 ｓｐ 个 杂 立 化 方 。 原子孤电子对数为 １ 中心原子价层电子对数 （４）Ｆｅ 、Ｆｅ ， ×（６－２×１）＝ ２， 体上有 个 ２＋ 个 ３＋ 根据晶体的空间结构特点 每个顶 ２ ４ Ｆｅ 、４ Ｆｅ ， ， 为 ２＋２＝４， 氧原子的杂化方式为 ｓｐ ３ ，ＯＦ２ 分子的空间构型为 点上的粒子有 １ 属于该立方体 则该立方体中有 １ 个 ２＋ １ ， Ｆｅ 、 形 由 １ ＋ １ 需吸收 ８ ２ ２ Ｖ 。 （４） Ｃｓ（ｇ）＋ ２ Ｆ２（ｇ）􀪅􀪅 Ｃｓ （ｇ）＋ ２ Ｆ２（ｇ） 个 ３＋ －位于立方体的棱上 棱上的粒子有 １ 属于该立方体 的热量可知 原子的第一电离能为 Ｆｅ ，ＣＮ ， ， ３７５．７ ｋＪ ，Ｃｓ ３７５．７ ｋＪ· ４ ｍｏｌ －１ ； 由 Ｃｓ ＋ （ｇ）＋ ２ １ Ｆ２（ｇ）􀪅􀪅 Ｃｓ ＋ （ｇ）＋Ｆ（ｇ） 需吸收 ７９．４ ｋＪ 则该立方体中 ＣＮ －的个数为 １２× ４ １ ＝３， 故 Ｆｅ ２＋ 、Ｆｅ ３＋ 、ＣＮ －的个数比 的热量可知 Ｆ—Ｆ 键的键能为 （７９．４×２）ｋＪ·ｍｏｌ －１ ＝１５８．８ ｋＪ· 为 １ ∶ １ ∶ ６， 该离子的化学式为 ［Ｆｅ Ⅱ Ｆｅ Ⅲ （ＣＮ）６］ － ， 根据化合物 ｍｏｌ －１ ； 由 Ｃｓ ＋ （ｇ）＋Ｆ － （ｇ）􀪅􀪅ＣｓＦ（ｓ） 可放出 ７５６．９ ｋＪ 的热量可 中各元素正 、 负化合价的代数和为零可知 １ 个晶胞中有一个 知 ＣｓＦ 的晶格能为 ７５６．９ｋＪ·ｍｏｌ －１ 。 （５） 与 １ 个 Ｂａ ２＋距离最近 Ｋ ＋ ， 晶体的化学式为 ＫＦｅ２（ＣＮ）６。 立方体中 Ｆｅ ２＋间连接起来 且相等的 Ｆ －有 ８ 个 ， 故 Ｂａ ２＋的配位数为 ８；１ 个 ＢａＦ２ 晶胞的质 形成的空间构型为正四面体形 。 量为（１３７＋１９×２）×４ 则 个晶胞的体积为（１３７＋１９×２）×４ ３ 晶 Ｎ ｇ， １ Ｎ ｃｍ， Ａ Ａ×４．８９３ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１９７ 第三部分 元素及其化合物 专题十二 金属及其化合物 内容 钠及其重要化合物 镁、铝及其重要化合物 铁、铜及其重要化合物 金属的冶炼 课 掌握镁及其重要化合物的主要 掌握铁 铜及其重要化合物的主要 标 １． １． 、 掌握钠及其重要化合物的主要 性质及应用 性质及应用 解 解读 性质及应用 了解铝及其化合物的有关性 了解常见金属及其重要化合物的 读 ２． ２． 质 掌握铝土矿的开发和利用 制备方法 ， 对钠 镁及其化合物的主要性质单独考查的题目很少 一般与其他专题内容同时考查 考查题型多是与其 、 ， ， 考情分析 有关的工艺流程题或实验题 铁 铜及其化合物的性质是高考热点之一 铁盐 ３＋ 亚铁盐 ２＋ 的性质 。 、 ， （Ｆｅ ）、 （Ｆｅ ） 是考查的重点 要重点关注金属及其化合物结合阿伏加德罗常数的应用 氧化还原反应中电子转移 化学实验方案的设计 备考策略 、 、 与评价 化工流程 性质实验探究等 、 、１９８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 续表 对应学生用书 起始页码８６ 氧化钠（ ） 过氧化钠（ ） Ｎａ２Ｏ Ｎａ２Ｏ２ 与 反应的 考点一 钠及其重要化合物 ＣＯ２ 􀃊􀁉􀁘 ２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２ 􀪅􀪅 化学方程式 􀃊􀁉􀁗 Ｎａ２Ｏ＋ＣＯ２􀪅􀪅Ｎａ２ＣＯ３ ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２ 与盐酸反应的 􀃊􀁉􀁙 Ｎａ２Ｏ ＋ ２ＨＣｌ 􀪅􀪅 􀃊􀁉􀁚 ２Ｎａ２Ｏ２＋４ＨＣｌ 􀪅􀪅 一、钠的性质、制取、保存及用途 化学方程式 ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ ４ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ 物理 钠是一种质软 银白色 有金属光泽的金属 具有良好的 导电 做漂白剂 消毒剂 供 、 、 ， ① 主要用途 制烧碱 、 、 性质 性 导热性 密度比水小 比煤油 大 熔点较低 氧剂 、 ， 、 ② ， 点燃 保存 密封 密封 远离易燃物 与非金属反应 、 （１） ：２Ｎａ＋Ｃｌ２ 􀪅􀪅 ２ＮａＣｌ，４Ｎａ＋Ｏ２ 􀪅􀪅 ２Ｎａ２Ｏ， 点燃 四、 与 的性质比较 ２Ｎａ＋Ｏ２􀪅􀪅Ｎａ２Ｏ２ Ｎａ２ＣＯ３ ＮａＨＣＯ３ 与水反应 与水反应的实 （２） ：③ ２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑ （ 碳酸钠 碳酸氢钠 质是金属钠与水电离产生的氢离子反应 ） 化学式 与酸反应 ＋ ＋ 􀃊􀁉􀁛 Ｎａ２ＣＯ３ 􀃊􀁊􀁒 ＮａＨＣＯ３ 化学 （３） 与盐溶液 ： 反 ２Ｎ 应 ａ＋２Ｈ 􀪅􀪅④ ２Ｎａ ＋Ｈ２↑ 俗名 􀃊􀁊􀁓 纯碱、苏打 􀃊􀁊􀁔 小苏打 性质 （４） ： 钠投入到 稀溶液中 只有 产生 离子方程式为 水溶液的 ａ． ＮａＣｌ ， Ｈ２ ， 碱性 碱性 酸碱性 ＋ － ⑤ ２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２Ｎａ ＋２ＯＨ ＋Ｈ２↑ 钠投入到饱和 溶液中 有 产生 同时有 晶体析 类别 离子化合物 离子化合物 ｂ． ＮａＣｌ ， Ｈ２ ， ＮａＣｌ 出 恢复至原温度 颜色、状态 白色固体 白色固体 （ ） 钠投入到 溶液中 有 和 逸出 ｃ． ＮＨ４Ｃｌ ， Ｈ２ ＮＨ３ 水溶性 易溶于水 可溶于水 钠投入到 溶液中 有 和蓝色沉淀生成 ｄ． ＣｕＳＯ４ ， Ｈ２ 与盐酸反应的 通电 Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ􀪅􀪅２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 制取 熔融 化学方程式 ２ＮａＣｌ（ ）􀪅􀪅２Ｎａ＋Ｃｌ２↑ ＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌ􀪅􀪅ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 保存 金属钠保存在煤油中 △ 热稳定性 受热难分解 ２ＮａＨＣＯ３ 􀪅􀪅 Ｎａ２ＣＯ３ ＋ Ｈ２Ｏ ＋ 工业上用钠作强还原剂 用于冶炼金属 如 熔融 ， ， ：４Ｎａ＋ＴｉＣｌ４（ ） ＣＯ２↑ 用途 ７００～８００℃ 合金 液态 用作原子反应堆 食品发酵 治疗胃酸过多症 泡沫灭 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅⑥ Ｔｉ＋４ＮａＣｌ ；Ｎａ－Ｋ （ ） 用途 化工原料 洗涤剂 、 、 的导热剂 在电光源上 用钠制高压钠灯 、 火器 ； ， 二、 的性质 相互转化 ＣＯ２ 和水 （ 或少量 Ｈ ＋ ） ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３􀜡􀜓􀜓􀜓􀜓或􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓􀜠ＮａＨＣＯ３ １物理性质 △（ ＮａＯＨ） ． 俗名烧碱 火碱 苛性钠 是一种白色固体 易吸收空气中的 、 、 ， ， 五、焰色反应 水分而潮解 易溶于水并放热 ， 。 １定义 ２化学性质 ． ． 许多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜 来源广泛 是一种最常用的一元强碱 有强腐蚀性 具 ＮａＯＨ ， ， ， 色 这在化学上叫作焰色反应 有碱的通性 ， 。 。 ２实验步骤 ． 三、钠的氧化物的性质比较 一点 点燃酒精灯 （１） ： 。 二洗烧 将铂丝 或光洁无锈的铁丝 放入稀盐酸中清 氧化钠（ ） 过氧化钠（ ） （２） ： （ ） Ｎａ２Ｏ Ｎａ２Ｏ２ 洗 再放到外焰上灼烧 直至火焰呈现原来的颜色 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 ， ， 。 ⑦ ⑧ 三蘸烧 用铂丝 或铁丝 蘸取固体或液体待测物 灼烧 （３） ： （ ） ， 类别 碱性氧化物 过氧化物 并观察火焰颜色 若是钾元素 应透过蓝色的钴玻璃 可滤去遮 ［ ， （ 盖紫色的黄光 观察 化合价 ＋１ －２ ＋１ －１ ） ］。 ⑨ Ｎａ２Ｏ ⑩ Ｎａ２Ｏ２ 四洗烧 铂丝 或铁丝 用稀盐酸洗净 放在外焰上烧至 （４） ： （ ） ， 电子式 ＋ · ·· · ２－ ＋ ＋ · ·· · ·· · ２－ ＋ 原色 放回原处 Ｎａ ［×Ｏ×］ Ｎａ Ｎａ ［×Ｏ·Ｏ×］ Ｎａ ， 。 ·· ···· 说明 焰色反应不是化学变化，而是一种物理现象，主 制取化学 点燃 ａ． 方程式 􀃊􀁉􀁓 ４Ｎａ＋Ｏ２􀪅􀪅２Ｎａ２Ｏ 􀃊􀁉􀁔 ２Ｎａ＋Ｏ２􀪅􀪅Ｎａ２Ｏ２ 要用于钠、钾等碱金属或碱土金属元素的检验。 焰色反应是元 素的性质，不因元素的存在形式改变而改变。 化学键类型 只有离子键 有离子键和共价键 用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在 ｂ． 与水反应的 􀃊􀁉􀁖 ２Ｎａ２Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 高温时可挥发。 化学方程式 􀃊􀁉􀁕 Ｎａ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＮａＯＨ ４ＮａＯＨ＋Ｏ２↑ ｃ． 焰色反应中所用的火焰部分应是无色或浅色的。 灼烧铂丝（或铁丝）时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。 ｄ． 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十二 金属及其化合物 １９９ 考点二 镁、铝及其重要化合物 主要化学反应 （２） 高温 制 石 灰 乳 ① ： ＣａＣＯ３ 􀪅􀪅 ＣａＯ ＋ ＣＯ２ ↑、 ＣａＯ ＋ Ｈ２Ｏ １ ． 镁和铝分别位于第三周期的 ⅡＡ 族和 ⅢＡ 族 。 它们的原子 􀪅􀪅Ｃａ 沉 （Ｏ 淀 Ｈ）２； ２＋ ２＋ ２＋ 核外均有 个电子层 其原子结构示意图分别为 ② 制备 Ｍｇ ：Ｍｇ ＋Ｃａ（ＯＨ）２ 􀪅􀪅Ｍｇ（ＯＨ）２＋Ｃａ ； ３ ， Ｍｇ① ， ③ ＭｇＣｌ２：Ｍｇ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌ􀪅􀪅ＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ； 电解 电解 熔融 铝的熔 沸点比镁的高 硬度比镁的大 ④ ＭｇＣｌ２：ＭｇＣｌ２（ ）􀪅􀪅Ｍｇ＋Ｃｌ２↑。 Ａｌ② 。 、 ， 。 ２从铝土矿到铝合金 ． 铝是地壳中含量最多的金属元素 在自然界主要以化合态 ２ 都是较活泼的金属 常温下能被空气中的 氧化 ， ．Ｍｇ、Ａｌ ， Ｏ２ ， 的形式存在于铝土矿中 铝土矿的主要成分是 此外还含 表面生成一层致密的氧化膜 。 镁和铝在纯氧中剧烈燃烧 ， 发出 有少量 等杂 。 质 冶炼金属铝很重要 Ａ 的 ｌ２Ｏ 一 ３， 个过程是 耀眼的 ③ 白 光 。 镁不易和冷水反应 ， 但能与沸水迅速反应 。 常 的 Ｓ 提 ｉＯ 纯 ２、Ｆｅ 由 ２Ｏ 于 ３ 是 ， 两性氧化物 而杂质 是酸性氧 温下铝在浓硫酸或浓硝酸中会发生 ④ 钝化 ， 所以常用铝槽车来 Ａ 化 ｌ２ 物 Ｏ３ 是 。 碱性氧 Ａｌ 化 ２Ｏ 物 ３ 因而可设计 ， 出两种提 Ｓｉ 纯 Ｏ２ 氧化铝的 运输浓硫酸或浓硝酸 。 方案 ，Ｆｅ２Ｏ３ ， ３ 是很轻的白色粉末 属于碱性氧化物 它能与水缓慢 。 ．ＭｇＯ ， ， 方案一：碱溶法 反应生成 它具有很高的熔点 可作 耐高温 材料 Ｍｇ（ＯＨ）２； ， ⑤ 。 讨论回答下列问题 是一种无色 味苦 易溶于水的固体 易潮解 可作干燥剂 ： ＭｇＣｌ２ 、 、 ， ， 。 写出 两步骤中可能发生反应的离子方程式 工业上用电解熔融的 的方法制取金属镁 （１） ①、② 。 ＭｇＣｌ２ 。 ４镁及其重要化合物的转化关系 ． 通电 ⑦ Ｎ２ ↓ Ｏ２ ＨＣｌ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ Ｍｇ３Ｎ２←点燃 ① Ｍｇ 点燃 ② →ＭｇＯ ④ →ＭｇＣｌ２ ⑤ →Ｍｇ（ＯＨ）２ 点燃 ↑ ③ ＣＯ２ ↓ △ ⑥ Ｃ 答案 － － 点燃 ①Ａｌ２Ｏ３＋２ＯＨ 􀪅􀪅 ２ＡｌＯ２＋Ｈ２Ｏ ①３Ｍｇ＋Ｎ２ 􀪅 点 􀪅 燃 Ｍｇ３Ｎ２ ＳｉＯ２＋２ＯＨ － 􀪅􀪅ＳｉＯ ２ ３ － ＋Ｈ２Ｏ － － ②２Ｍｇ＋Ｏ２ 􀪅􀪅２ＭｇＯ ②ＡｌＯ２＋ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ａｌ（ＯＨ）３↓＋ＨＣＯ３ 点燃 ２－ － ＳｉＯ３ ＋２ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｈ２ＳｉＯ３↓＋２ＨＣＯ３ ③２Ｍｇ＋ＣＯ２ 􀪅􀪅２ＭｇＯ＋Ｃ 步骤 中不用盐酸 或 酸化的理由是 （２） ② （ Ｈ２ＳＯ４） ④ＭｇＯ＋２ＨＣｌ􀪅􀪅ＭｇＣｌ２＋Ｈ２Ｏ 。 ⑤ＭｇＣｌ２＋２ＮＨ３·Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋２ＮＨ４Ｃｌ 答案 － 与酸反应生成的 具有两性 可溶于强 ＡｌＯ２ Ａｌ（ＯＨ）３ ， △ 酸 不易控制酸的量 廉价而且生成的副产物 用途广 ⑥Ｍｇ（ＯＨ）２ 􀪅􀪅ＭｇＯ＋Ｈ２Ｏ ， ；ＣＯ２ ＮａＨＣＯ３ 电解 泛 经济效益好 熔融 ， ⑦ＭｇＣｌ２（ ）􀪅􀪅Ｍｇ＋Ｃｌ２↑ 步骤 中得到较纯的 可能含有 杂质 在 ５铝及其重要化合物 （３） ④ Ａｌ２Ｏ３， ， ． 电解时它不会影响铝的纯度的原因是 与 ＋ －都反应 其量的关系 。 （１）Ａｌ、Ａｌ２Ｏ３、Ａｌ（ＯＨ）３ Ｈ 、ＯＨ ， 答案 由于 的熔点很高 在加热到 左右 如图 ＳｉＯ２ ＳｉＯ２ ， １０００ ℃ ： 时不会熔化 因而不影响铝的纯度 ， 方案二：酸溶法 的制备 （２）Ａｌ（ＯＨ）３ 讨论回答下列问题 ： 写出 中可能发生反应的离子方程式 （１） ①、② 。 答案 ＋ ３＋ ①Ａｌ２Ｏ３＋６Ｈ 􀪅􀪅 ２Ａｌ ＋３Ｈ２Ｏ 制备 时 一般不用强酸或强碱溶液 因为强酸 强 ＋ ３＋ Ａｌ（ＯＨ）３ ， ， 、 Ｆｅ２Ｏ３＋６Ｈ 􀪅􀪅 ２Ｆｅ ＋３Ｈ２Ｏ 碱能溶解生成的 一般使用氨水或 ３＋ － － Ａｌ（ＯＨ）３， ＣＯ２。 ②Ａｌ ＋４ＯＨ 􀪅􀪅ＡｌＯ２＋２Ｈ２Ｏ ３＋ － Ｆｅ ＋３ＯＨ 􀪅􀪅Ｆｅ（ＯＨ）３↓ １从海水中提取镁的流程 （２） 步骤 ② 中不用氨水沉淀 Ｆｅ ３＋的原因是 ． 流程 。 （１） 答案 只能溶于强碱溶液 不能溶于氨水 用氨水 Ａｌ（ＯＨ）３ ， ， 不能将 和 分离 Ｆｅ（ＯＨ）３ Ａｌ（ＯＨ）３ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２００ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 考点三 铁、铜及其重要化合物 金属的冶炼 续表 △ 受热分解 ２Ｆｅ （ ＯＨ ）３ 􀪅􀪅 一、铁及其化合物的性质 Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２Ｏ １铁 可溶性亚铁盐与碱溶液 可溶性铁盐与碱溶液反 ． 物理性质 制法 反 应 ２＋ － 应 ３＋ － （１） ： Ｆｅ ＋ ２ＯＨ ： Ｆｅ ＋ ３ＯＨ 银白色固体 熔点较高 具有良好的导热 导电 延展性 能 ， ， 、 、 ， 􀪅􀪅Ｆｅ（ＯＨ）２↓ 􀪅􀪅Ｆｅ（ＯＨ）３↓ 被磁铁吸引 在空气中 能够迅速被氧气氧化成 结构 。 现象是白色 ，Ｆ 絮 ｅ（ 状 ＯＨ 沉 ）２ 淀迅速变成灰绿色 最后 Ｆ 变 ｅ（ 成 ＯＨ 红 ） 褐 ３， （２） 二者的关系 ， ì ï ï ï 失去 ２ｅ → － Ｆｅ ２＋ 色 ， 化 学 方 程 式 为 ４Ｆｅ （ ＯＨ）２ ＋ Ｏ２ ＋ ２Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅４Ｆｅ（ＯＨ）３ í Ｆｅ ï 失去 － 二、铜及其化合物 î ïï ３ｅ →Ｆｅ ３＋ １ ． 铜的化学性质 常温下 铜在干燥的空气中性质稳定 但在潮湿空气里 化学性质 （１） ， ， （３） 则会被锈蚀 在其表面逐渐形成一层绿色的 铜锈 有关化学 ， ① ， 方程式为 （ ） ② ２Ｃｕ＋Ｏ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ 􀪅􀪅Ｃｕ２ ＯＨ ２ＣＯ３ 。 在加热条件下 铜能跟许多非金属发生反应 （２） ， ： 铜在空气中加热 △ ：③ ２Ｃｕ＋Ｏ２ 􀪅􀪅２ＣｕＯ ； 铜丝在硫蒸气中反应 △ ：④ ２Ｃｕ＋Ｓ􀪅􀪅Ｃｕ２Ｓ 。 ２常见铜的化合物之间的转化 ． 黑色氧化铜在高温下分解为红色的 化学方程式 （１） Ｃｕ２Ｏ， 与 反应 高温 为 ①Ｆｅ Ｃ 点 ｌ２、 燃 Ｓ ⑤ ４ＣｕＯ􀪅􀪅２Ｃｕ２Ｏ＋Ｏ２↑ 。 蓝色的硫酸铜晶体受热分解得到白色的硫酸铜粉末 化 ２Ｆｅ＋３Ｃｌ２􀪅􀪅２ＦｅＣｌ３ （２） ， △ 学方程式为 · △ Ｆｅ＋Ｓ􀪅􀪅ＦｅＳ ⑥ ＣｕＳＯ４ ５Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＣｕＳＯ４＋５Ｈ２Ｏ 。 与水蒸气反应 三、金属的冶炼 ②Ｆｅ 高温 热分解法 适用于不活泼的金属 如 和 （１） ： ， Ｈｇ Ａｇ。 ３Ｆｅ＋４Ｈ２Ｏ（ｇ）􀪅􀪅Ｆｅ３Ｏ４＋４Ｈ２ 与氧化性酸 如 反应 △ △ ③Ｆｅ （ ＨＮＯ３） ２ＨｇＯ􀪅􀪅２Ｈｇ＋Ｏ２↑ ２Ａｇ２Ｏ􀪅􀪅４Ａｇ＋Ｏ２↑ 与过量稀 的反应 热还原法 用还原剂 等 还原金属氧化 Ｆｅ ＨＮＯ３ ： （２） ： （Ｃ、ＣＯ、Ｈ２、Ａｌ ） 物 适合较活泼的金属 Ｆｅ＋ 与 Ｎ 少 Ｏ － ３ 量 ＋４ 稀 Ｈ ＋ 􀪅􀪅 的 Ｆｅ 反 ３＋ ＋ 应 ＮＯ↑＋２Ｈ２Ｏ ， 高温 。 高温 Ｆｅ ＨＮＯ３ ： Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ􀪅􀪅２Ｆｅ＋３ＣＯ２ ２Ａｌ＋Ｃｒ２Ｏ３ 􀪅􀪅２Ｃｒ＋Ａｌ２Ｏ３ － ＋ ２＋ 电解法 适合冶炼金属活动性很强的金属 一般指在金 ３Ｆｅ＋２ＮＯ３＋８Ｈ 􀪅􀪅 ３Ｆｅ ＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ （３） ： （ 与 溶液反应 属活动性顺序中排在锌前面的金属 例如 ④Ｆｅ ＦｅＣｌ３ ）。 ： ３＋ ２＋ 电解 Ｆｅ＋２Ｆｅ 􀪅􀪅 ３Ｆｅ 熔融 ２铁的氧化物 ２ＮａＣｌ（ ）􀪅􀪅２Ｎａ＋Ｃｌ２↑ ． 电解 熔融 化学式 ＦｅＯ Ｆｅ２Ｏ３ Ｆｅ３Ｏ４ ２Ａｌ２Ｏ３（ ）􀪅冰􀪅晶􀪅石􀪅４Ａｌ＋３Ｏ２↑ 俗名 铁红 磁性氧化铁 电解 熔融 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 有磁性 ＭｇＣｌ２（ ）􀪅􀪅Ｍｇ＋Ｃｌ２↑ （ ） 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 一、“铁三角”转化关系 铁的化合价 ＋２ ＋３ ＋２，＋３ 稳定性 不稳定 稳定 稳定 与 Ｈ ＋反应的 ＦｅＯ＋２Ｈ ＋ 􀪅􀪅 Ｆｅ２Ｏ３＋６Ｈ ＋ 􀪅􀪅 Ｆｅ３Ｏ４ ＋ ８Ｈ ＋ 􀪅􀪅 离子方程式 Ｆｅ ２＋ ＋Ｈ２Ｏ ２Ｆｅ ３＋ ＋３Ｈ２Ｏ Ｆｅ ２＋ ＋２Ｆｅ ３＋ ＋４Ｈ２Ｏ ３铁的氢氧化物 ． 化学式 Ｆｅ（ＯＨ）２ Ｆｅ（ＯＨ）３ 色态 白色固体 红褐色固体 ＋ ＋ 与盐酸反应 Ｆｅ （ＯＨ）２ ＋ ２Ｈ 􀪅􀪅 Ｆｅ （ ＯＨ）３ ＋ ３Ｈ 􀪅􀪅 ２＋ ３＋ Ｆｅ ＋２Ｈ２Ｏ Ｆｅ ＋３Ｈ２Ｏ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十二 金属及其化合物 ２０１ 根据下列变化的离子方程式 体会 ２＋与 ３＋转化条件 ４利用 ３＋的氧化性 ， Ｆｅ Ｆｅ 。 ． Ｆｅ （１） 将 Ｈ２Ｓ 气体通入 ＦｅＣｌ３ 溶液中产生淡黄色沉淀 ：Ｈ２Ｓ＋ Ｆｅ ２＋ 片 无明显现象 →Ｆｅ ２＋ ３＋ ２＋ ＋ Ｃｕ 铜被腐蚀 溶液变为 ２Ｆｅ 􀪅􀪅Ｓ↓＋２Ｆｅ ＋２Ｈ 。 （１） ３＋ ， （２） 将 ＦｅＣｌ３ 溶液滴入 ＫＩ－ 淀粉溶液 ， 溶液变蓝 ：２Ｉ － ＋２Ｆｅ ３＋ Ｆｅ 蓝绿色 →Ｆｅ ３＋ 􀪅􀪅Ｉ２＋２Ｆｅ ２＋ 。 Ｆｅ ２＋ 淀粉 试纸 不变色 →Ｆｅ ２＋ （３）ＦｅＣｌ３ 可溶解铁片 ：２Ｆｅ ３＋ ＋Ｆｅ􀪅􀪅３Ｆｅ ２＋ 。 （２） Ｆｅ ３＋ ＫＩ 变蓝 →Ｆｅ ３＋ （４）ＦｅＳＯ４ 可使酸性 ＫＭｎＯ４ 溶液褪色 ：５Ｆｅ ２＋ ＋ＭｎＯ － ４＋８Ｈ ＋ 􀪅􀪅 Ｆｅ ２＋ Ｈ２Ｓ 水溶液 无现象 →Ｆｅ ２＋ ５Ｆｅ ３＋ ＋Ｍｎ ２＋ ＋４Ｈ２Ｏ。 （３） ３＋ 产生淡黄色沉淀 ３＋ 将 溶液滴入 溶液中 有无色气体放出 Ｆｅ →Ｆｅ （５） ＦｅＣｌ２ ＨＮＯ３ ， ： ５利用 ２＋的还原性 ． Ｆｅ ２＋ － ＋ ３＋ ３Ｆｅ ＋ＮＯ３＋４Ｈ 􀪅􀪅 ３Ｆｅ ＋ＮＯ↑＋２Ｈ２Ｏ。 Ｆｅ ２＋ 溴水 溴水褪色 →Ｆｅ ２＋ 二、 ３＋与 ２＋的鉴别 （１） ３＋ 溴水不褪色 ３＋ Ｆｅ Ｆｅ Ｆｅ →Ｆｅ １ 含 ． 直 Ｆｅ 接 ２＋ 观 的 察 溶 颜 液 色 呈浅绿色 ， 含 Ｆｅ ３＋的溶液呈棕黄色 。 （２） Ｆｅ ２ ３ ＋ ＋ ＫＭｎＯ４ 溶液 紫 无 色 现 褪 象 去 →Ｆ ３＋ ｅ ２＋ ２利用显色反应（形成配合物） Ｆｅ →Ｆｅ ． ６利用 ２＋的特殊反应 ． Ｆｅ 溶液不变色Ｂｒ２ 生成蓝 （１） Ｆｅ ２＋ ＫＳＣＮ 溶液 溶液变为红色 → →Ｆｅ ２＋ Ｆｅ ２＋ Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］ 溶液 色 无 沉 蓝 淀 色沉 →Ｆｅ ２＋ Ｆｅ ３＋ 溶液呈红色 ３＋ Ｆｅ ３＋ ３＋ →Ｆｅ 淀生成 →Ｆｅ Ｆｅ ２＋ 苯酚 溶液不变色 →Ｆｅ ２＋ （２） Ｆｅ ３＋ 溶液呈紫色 →Ｆｅ ３＋ 三、与 Ｆｅ ２＋、 Ｆｅ ３＋有关的除杂问题 ３利用 （ ） 沉淀的颜色 主要成分 杂质 除杂方法 ． Ｆｅ ＯＨ ３ 生成白色絮状沉淀 白色沉淀变为 加入氯水或 Ｆｅ ２＋ ＮａＯＨ 溶液 灰绿色 ， 最后变成红 ， 褐色 →Ｆｅ ２＋ ＦｅＣｌ３（ａｑ） ＦｅＣｌ２（ａｑ） 加过量铁粉后 Ｈ 过 ２Ｏ 滤 ２ Ｆｅ ３＋ 红褐色沉淀 ３＋ ＦｅＣｌ２（ａｑ） ＦｅＣｌ３（ａｑ） →Ｆｅ 加过量铁粉后过滤 ＦｅＣｌ２（ａｑ） ＣｕＣｌ２（ａｑ） 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 解题关键 侯德榜制碱的原理 向氨化的饱和食盐水中通入 对应学生用书 ： 起始页码９０ 足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠 加热分解碳酸氢钠制备碳 ， 酸钠 考点一 钠及其重要化合物 。 ２下列有关物质性质与应用的对应关系错误的是 １实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱 下列操作未涉 ． （ ） ． 。 选项 化学性质 实际应用 及的是 （ ） 具有强氧化性 用于自来水的消毒杀菌 Ａ ＣｌＯ２ 能与 和 分 Ｎａ２Ｏ２ ＣＯ２ Ｈ２Ｏ 用作呼吸面具供氧剂 Ｂ 别发生反应放出 Ｏ２ 钠的金属性比钾弱 与 反应制取单质 Ｃ Ｎａ ＫＣｌ Ｋ 用 溶液蚀刻印刷电 溶液能与 反应 ＦｅＣｌ３ Ｄ ＦｅＣｌ３ Ｃｕ 路板 ２ 答案 Ｃ 中氯元素显 价 有强氧化性 可作自来水 ． ＣｌＯ２ ＋４ ， ， 的消毒杀菌剂 项正确 过氧化钠能与 和 分别反应 ，Ａ ； ＣＯ２ Ｈ２Ｏ 产生 项正确 由 ８５０℃ 可 Ｏ２，Ｂ ； Ｎａ（ｌ）＋ＫＣｌ（ｌ）􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨ＮａＣｌ（ｌ）＋Ｋ（ｇ） 知 在 时钾呈气态 其余皆呈液态 钾蒸气从体系中逸出 ， ８５０℃ ， ， 而使平衡不断右移 物质性质与应用无对应关系 项错误 ， ，Ｃ ； 溶液能用于蚀刻印刷电路 ２ＦｅＣｌ３＋Ｃｕ􀪅􀪅２ＦｅＣｌ２＋ＣｕＣｌ２，ＦｅＣｌ３ ２ 答案 Ｂ 是加热灼烧固体 涉及此操作 故 不符合 板 项正确 ． Ａ ， ， Ａ ；Ｂ ，Ｄ 。 是蒸发溶液得到晶体 不需要蒸发操作 故 符合 为过滤 关联知识 碱金属元素从 金属性逐渐增强 单质的 ， ， Ｂ ；Ｃ ， Ｌｉ→Ｃｓ， ， 涉及此操作 故 不符合 为向饱和食盐水中通入氨气 二氧 熔 沸点逐渐降低 ， Ｃ ；Ｄ 、 、 。 化碳气体析出碳酸氢钠 涉及此操作 故 不符合 ３下列叙述正确的是 ， ， Ｄ 。 ． （ ） 与 都能和水反应生成碱 它们都是碱性氧化物 ①Ｎａ２Ｏ Ｎａ２Ｏ２ ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２０２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 溶液和 溶液都能跟 溶液反应得到白 下列说法正确的是 ②Ｎａ２ＣＯ３ ＮａＨＣＯ３ ＣａＣｌ２ （ ） 色沉淀 溶液可以用氨水来代替 Ａ．ＮａＯＨ 钠在常温下不容易被氧化 溶液 中含有 ３＋ ＋ － ＋ － ③ Ｂ． ａ Ａｌ 、Ｋ 、Ｃｌ 、Ｎａ 、ＯＨ 可作供氧剂 而 不行 溶液 中只含有 ④Ｎａ２Ｏ２ ， Ｎａ２Ｏ Ｃ． ｂ ＮａＣｌ 石蕊试液中加入 粉末 先变蓝后褪色 并有气泡生成 向溶液 中滴加盐酸需控制溶液的 ⑤ Ｎａ２Ｏ２ ， ， Ｄ． ａ ｐＨ 钠与浓 溶液反应 放出的气体中含 和 ６ 答案 Ｄ 不溶于氨水 不正确 溶液 中含有 ⑥ ＮＨ４Ｃｌ ， Ｈ２ ＮＨ３ ． Ａｌ（ＯＨ）３ ，Ａ ； ａ Ａ． 都正确 Ｂ．②③④⑤ Ｃ．④⑤⑥ Ｄ．②⑤⑥ Ｋ ＋ 、Ｃｌ － 、Ｎａ ＋ 、ＯＨ － 、ＡｌＯ － ２， 无 Ａｌ ３＋ ，Ｂ 不正确 ； 溶液 ｂ 中含有 ＫＣｌ ３ 答案 Ｃ 和水反应生成氢氧化钠和氧气 不是碱 和 不正确 向溶液 中滴加盐酸 若盐酸过量 会使生 ． ①Ｎａ２Ｏ２ ， ＮａＣｌ，Ｃ ； ａ ， ， 性氧化物 故错误 溶液和 溶液反应得到碳酸 成的 溶解 正确 ， ；②Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣｌ２ Ａｌ（ＯＨ）３ ，Ｄ 。 钙沉淀 溶液与 溶液不反应 故错误 钠的性 关联知识 向 溶液中逐滴加入盐酸依次发生反应 ，ＮａＨＣＯ３ ＣａＣｌ２ ， ；③ ＮａＡｌＯ２ ： 质活泼 在常温下易被氧化生成氧化钠 故错误 能与 二氧化碳 ， 反应生成碳酸钠和氧气 ， 能与水 ； 反 ④ 应 Ｎａ 生 ２Ｏ 成 ２ 氢氧 ＡｌＯ － ２ ＋ Ｈ ＋ ＋ Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 Ａｌ （ＯＨ）３ ↓、 Ａｌ （ ＯＨ）３ ＋ ３Ｈ ＋ 化钠和氧气 而 与二氧化碳 ，Ｎ 水 ａ２ 反 Ｏ２ 应不会产生氧气 因此 􀪅􀪅Ａｌ ３＋ ＋３Ｈ２Ｏ。 可作供 ， 氧 Ｎ 剂 ａ２Ｏ 而 不行 、 故正确 粉末 ， 与水 ７ ． 下列各组物质相互混合进行反应 ， 既有气体生成最终又有沉淀 Ｎａ２Ｏ２ ， Ｎａ２Ｏ ， ；⑤Ｎａ２Ｏ２ 生成的是 反应生成氢氧化钠和氧气 过氧化钠具有强氧化性和漂白性 （ ） ， ， 金属钠投入 溶液中 所以石蕊试液中加入 粉末 溶液先变蓝后褪色 并有气 ① ＦｅＣｌ２ Ｎａ２Ｏ２ ， ， 过量的 溶液和明矾溶液反应 泡生成 故正确 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气 生成的氢 ② ＮａＯＨ ， ；⑥ ， 少量 投入过量的 溶液中 氧化钠和氯化铵能反应生成氯化钠 氨气和水 故正确 ③ ＣａＯ ＮａＨＣＯ３ 、 ， 。 投入 溶液中 ４某溶液中含有大量 ＋ ＋ － ２－ － 加入足 ④Ｎａ２Ｏ２ ＣｕＳＯ４ ． ＮＨ４、Ｎａ 、ＨＣＯ３、ＣＯ３ 、ＣＨ３ＣＯＯ ， 量的 固体后 溶液中离子浓度基本保持不变的是 假设 Ａ．①③ Ｂ．③④ Ｃ．①④ Ｄ．②③ Ｎａ２Ｏ２ ， （ ７ 答案 Ｃ 有 生成 最终沉淀为 ３＋与过 溶液体积无变化 ． ① Ｈ２ ， Ｆｅ（ＯＨ）３；②Ａｌ ） （ ） 量 －反应生成 － 和 最终无沉淀生成 有沉淀 ＋ ２－ ＋ ＯＨ ＡｌＯ２ Ｈ２Ｏ， ；③ Ａ．Ｎａ Ｂ．ＣＯ３ 、ＮＨ４ 生成 但无气体生成 有 生成 同时有 蓝 － － ＋ ＣａＣＯ３ ， ；④ Ｏ２ ， Ｃｕ（ＯＨ）２ Ｃ．ＣＨ３ＣＯＯ Ｄ．ＣＨ３ＣＯＯ 、Ｎａ 色沉淀生成 故正确答案为 ４ 答案 Ｃ 足量的 加入溶液中时与水反应生成 ， Ｃ。 ． Ｎａ２Ｏ２ ＮａＯＨ 拓展延伸 明矾的化学式为 在水中可电 和 ＋增多 ＋ 与 －反应生成 ＋ 大量减 ＫＡｌ（ＳＯ４）２·１２Ｈ２Ｏ， Ｏ２，Ｎａ ；ＮＨ４ ＯＨ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ，ＮＨ４ 离出 ＋ ３＋ ２－ 明矾可作净水剂 但不能杀菌消毒 少 ；ＨＣＯ － ３ 与 ＯＨ －反应生成 ＣＯ ２ ３ － 和 Ｈ２Ｏ，ＨＣＯ － ３ 大量减少 ，ＣＯ ２ ３ － ８轻质氧 Ｋ 化 、Ａ 镁 ｌ 是 、Ｓ 新 Ｏ 型 ４ 。 功能复合材料的重 ， 要添加剂 可以 。 菱镁矿 增多 ；ＣＨ３ＣＯＯ －与 ＯＨ －不反应 ，ＣＨ３ＣＯＯ －浓度基本保持不变 ，Ｃ ． 含 为原料制 ， 备 其制备流 正确 （ ＭｇＣＯ３、ＣａＣＯ３、Ｆｅ２Ｏ３、Ａｌ２Ｏ３、ＳｉＯ２） ， 。 程如下 易错警示 与水反应生成 和 不能只注意离 ： Ｎａ２Ｏ２ ＮａＯＨ Ｏ２， 子之间的反应 而忽略溶液中 ＋浓度会增大 ， Ｎａ 。 考点二 镁、铝及其重要化合物 ５下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是 ． （ ） 酸溶时 为了提高酸溶速率可采取的措施有 熔点高 可用作耐高温材料 （１） ， Ａ．Ａｌ２Ｏ３ ， 提高矿物的浸取率可采取的措施有 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上 ； Ｂ． 各答一条即可 加热 发现熔化后的液态铝滴落下来 所以金属铝的熔点 。 （ ） ， ， 浓硫酸与 反应的化学方程式为 较低 （２） Ａｌ２Ｏ３ 滤渣 的主要成分为 和 填 把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中 产生大量红棕色气体 ； Ⅰ （ Ｃ． ， 化学式 把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中 立即产生大量白色 ）。 Ｄ． ， 用氨水调节溶液 的目的是 沉淀 （３） ｐＨ＝８～９ 若氨水加的量较多使 则最终氧化镁的 ５ 答案 Ａ 项 会出现熔化但不滴落的现象 不正确 项 ， ｐＨ＞９， ． Ｂ ， ， ；Ｃ ， 产量会 填 增大 不变 或 减小 铝条发生钝化 不正确 项 起初没有沉淀生成 若继续滴加 （ “ ”“ ” “ ”）。 ， ；Ｄ ， ， ， 沉镁时发生反应的离子方程式为 最后会产生大量白色沉淀 不正确 （４） ， 。 答疑解惑 打磨过的铝箔在酒精灯上加热 会迅速生成致密 。 ， 流程中 焙烧 操作若在实验室中进行 样品应放在 的氧化膜 继续加热 出现熔化但不滴落的现象 （５） “ ” ， ， ， 。 中加热 当 时 说明固体 ６用如图所示过程除去 溶液中含有的 ２＋ ＋等杂质离子 ， ， ． ＡｌＣｌ３ Ｍｇ 、Ｋ 样品已分解完全 并尽可能减小 的损失 。 ＡｌＣｌ３ 。 ８ 答案 将菱镁矿粉碎或适当提高酸溶时的温度 合理答 Ａｌ ３ ２ ＋ ＋ ù ú ú 足量 →Ｍｇ（ＯＨ）２ 沉淀 ． 案均可 ） （１ 适 ） 当延长酸溶时间或溶解过程中不断搅拌 （ 或多次 Ｍｇ 浸取 合理答案均可 Ｋ ＋ ú ú ú ＮａＯＨ 溶液 溶液 盐酸 → 溶液 ｂ （ ） － û → ａ 盐酸 （２）Ａｌ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ ＣａＳＯ４ ＳｉＯ２ Ｃｌ → 沉淀 ａ →ＡｌＣｌ３ 溶液 （３） 使滤液中的 Ａｌ ３＋与 Ｆｅ ３＋完全沉淀 减小 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十二 金属及其化合物 ２０３ ２＋ ＋ 时 ２＋不易被氧气氧化 （４）ＣＯ２＋２ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｍｇ 􀪅􀪅ＭｇＣＯ３↓＋２ＮＨ４＋Ｈ２Ｏ ⅱ．ｐＨ＜４ ，Ｆｅ 。 坩埚 前后两次称量固体的质量不变 或质量差小于 回答下列问题 （５） （ ０．１ｇ） ： 解析 浓硫酸与 反应的化学方程式为 用离子方程式解释废酸中不含 ３＋的原因 （２） Ａｌ２Ｏ３ Ａｌ２Ｏ３＋ （１） Ｆｅ ： 滤渣 的主要成分为不溶于浓 ３Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ； Ⅰ 。 硫酸的 和生成的微溶物 过程 中 发生的主要反应为 ＳｉＯ２ ＣａＳＯ４。 （２） Ⅱ ， ＦｅＣｌ２（ｓ）＋Ｈ２ＳＯ４（ａｑ）􀜩􀜑􀜨 （３） 用氨水调节溶液 ｐＨ＝８～９ 的目的是使滤液中的 Ａｌ ３＋与 ＦｅＳＯ４（ｓ）＋２ＨＣｌ（ａｑ）。 ３＋完全沉淀 若氨水加的量较多使 滤渣 中含有氢氧 加入过量 的作用是 Ｆｅ ； ｐＨ＞９， Ⅱ ① Ｈ２ＳＯ４ 化镁沉淀 则最终氧化镁的产量会减小 写出一点即可 ， 。 （ ）。 沉镁时发生反应的离子方程式为 ２＋ 用化学平衡原理解释鼓入空气的目的 （４） ＣＯ２＋２ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｍｇ ② ： 􀪅􀪅ＭｇＣＯ３↓＋２ＮＨ ＋ ４＋Ｈ２Ｏ。 流程中 焙烧 操作若在实验室中进行 样品应放在坩埚中 （５） “ ” ， 。 加热 当前后两次称量固体的质量不变或质量差小于 时 过程 中 隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可 ， ０．１ｇ ， （３） Ⅲ ，ＦｅＳＯ４ 说明固体样品已分解完全 用于生产硫酸的氧化物 此过程发生反应的化学方程式 。 ， 是 。 考点三 铁、铜及其重要化合物 金属的冶炼 过程 阴离子交换树脂可将 － 选择性吸附分离 其 （４） Ⅴ： ＦｅＣｌ４ ， ９下列依据相关实验得出的结论正确的是 吸附 ． （ ） 过程可表示为 － － －表示 － 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液 ＲＯＨ＋Ｘ 􀜑􀜩脱􀜨附 ＲＸ＋ＯＨ （Ｘ ＦｅＣｌ４）。 Ａ． ， ， 一定是钠盐溶液 当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附 同时 ， 将 样品先溶于稀盐酸中 然后滴加 溶液 脱附过程发生反应 － ３＋ － Ｂ． Ｆｅ（ＮＯ３）２ ， ＫＳＣＮ ， ：ＦｅＣｌ４ 􀜩􀜑􀜨 Ｆｅ ＋４Ｃｌ 。 溶液变红 说明 样品已氧化变质 吸附后溶液的 将会 填 升高 降低 ， Ｆｅ（ＮＯ３）２ ① ｐＨ （ “ ”“ ” 在食盐试样中加入盐酸和 溶液 加入淀粉溶液后变蓝 则 或 不变 Ｃ． ＫＩ ， ， “ ”）。 试样可能含 洗脱液经处理后有许多用途 下列用途合理的是 ＫＩＯ３ ② ， 。 加入 溶液后生成白色沉淀 加稀盐酸沉淀不溶解时 刻蚀印刷铜线路板 净化污水 Ｄ． ＡｇＮＯ３ ， ， Ａ． Ｂ． 可确定有 Ｃｌ －存在 Ｃ． 自来水消毒 Ｄ． 浸泡生物标本 ９ 答案 Ｃ 进行焰色反应 火焰呈黄色 说明一定含有钠元 １０ 答案 ３＋ ２＋ ． ， ， ． （１）２Ｆｅ ＋Ｆｅ􀪅􀪅３Ｆｅ Ｆ 素 ｅ ２ ， ＋ 不 可 一 被 定 氧 是 化 钠 成 盐 Ｆｅ ， ３ Ａ ＋ ， 不 Ｂ 正 不 确 正 ； 确 Ｎ ； Ｏ Ｉ － ３ Ｏ 在 － ３ 与 酸 Ｉ 性 －在 条 酸 件 性 下 条 有 件 强 下 氧 可 化 发 性 生 ， 任 （ 利 ２ 意 于 ）① 一 Ｈ 抑 Ｃ 点 ｌ 制 即 气 Ｆ 可 体 ｅ ２ 的 ＋水 逸 解 出 ； 防 ； 提 止 供 ｐＨ ＳＯ ＞４ ２ ４ － 时 利 ， 于 Ｆｅ ２ Ｆ ＋ ｅ 被 ＳＯ 氧 ４ 气 固 氧 体 化 析 ； 出 提 （ 供 答 Ｈ 出 ＋ 反应生成 和 淀粉遇 变蓝色 正确 若溶液中有 ） Ｉ２ Ｈ２Ｏ， Ｉ２ ，Ｃ ； 空气带走 气体 促进平衡 ＣＯ ２ ３ － ，ＣＯ ２ ３ － 与 Ａｇ ＋反应生成白色沉淀 Ａｇ２ＣＯ３，Ａｇ２ＣＯ３ 与稀盐 ② ＨＣｌ 向 ， 正反应方向 ＦｅＣ 移 ｌ２ 动 （ｓ） 有 ＋Ｈ 利 ２ 于 ＳＯ４（ａｑ）􀜩􀜑 固 􀜨 体 酸反应可生成 ＡｇＣｌ 白色沉淀 ， 可观察到沉淀不溶解 ，Ｄ 不 ＦｅＳＯ４（ｓ）＋２ＨＣｌ（ａｑ） ， ＦｅＳＯ４ 的析出 正确 。 焙烧 易错警示 钠的化合物不仅有钠盐 还有 条件也可以写 ， ＮａＯＨ、Ｎａ２Ｏ、 （３）２ＦｅＳＯ４ 􀪅􀪅 Ｆｅ２Ｏ３ ＋ＳＯ２ ↑＋ＳＯ３ ↑（ 等 高温 Ｎａ２Ｏ２ 。 “ ”） １０钢制构件在镀锌前需要经过酸洗 其基本原理是用盐酸除去 升高 ． ， （４）① ②ＡＢ 其表面的 及 等杂质 回收废酸同时生产含 解析 钢制构件表面的 与盐酸反应后生 Ｆｅ２Ｏ３·Ｈ２Ｏ ＦｅＯ 。 （１） Ｆｅ２Ｏ３·Ｈ２Ｏ 铁产品的流程如下 ： 成的 Ｆｅ ３＋会与 Ｆｅ 反应转化为 Ｆｅ ２＋ 。 （２）② 鼓入空气有利于 气体的逸出 溶液中 浓度减小 平衡正向移动 生成 ＨＣｌ ， ＨＣｌ ， ， 更多的 固体 吸附后溶液中ｃ － 增大 溶液 ＦｅＳＯ４ 。 （４）① （ＯＨ ） ， 升高 洗脱液中的 ３＋可与 反应生成 ２＋和 ２＋ ｐＨ 。 ② Ｆｅ Ｃｕ Ｆｅ Ｃｕ ， 可用于刻蚀印刷铜线路板 正确 ３＋水解生成的 ，Ａ ；Ｆｅ Ｆｅ（ＯＨ）３ 胶体能吸附水中的悬浮颗粒 可以净化污水 正确 ３＋的 ， ，Ｂ ；Ｆｅ 已知 氧化性还不能起到杀菌消毒的作用 故 不正确 不正确 ： ， Ｃ ；Ｄ 。 酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示 ⅰ． 。 成分 － 游离 ２＋ ３＋ Ｃｌ ＨＣｌ Ｆｅ Ｆｅ 含量 －１ ／ｇ·Ｌ １３０～１６０ ５０～７０ ６０～８０ ０ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２０４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 对应学生用书 Ａ． 原 ＮａＯＨ 溶液的浓度为 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ 起始页码９１ 通入 的体积为 Ｂ． ＣＯ２ ４４８ ｍＬ 所得溶液中溶质的物质的量之比为 ｎ 一、碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应的图像分析 Ｃ． （ＮａＯＨ） ∶ ｎ 的 １ ． 体 向 积 Ｎ 关 ａ２Ｃ 系 Ｏ 如 ３ 溶 下 液 图 中 所 逐 示 滴加入盐酸 ， 消耗盐酸的体积与产生 （Ｎａ Ｄ ２Ｃ ． 所 Ｏ３） 得 ＝ 溶 １∶ 液 ３ 中溶质的物质的量之比为 ｎ （ＮａＨＣＯ３） ∶ ＣＯ２ ： ｎ （Ｎａ２ＣＯ３）＝２ ∶ １ 解题导引 根据图像判断出 溶液与一定量 反 ＮａＯＨ ＣＯ２ 应所得溶液中的溶质 然后再逐项分析 ， 。 解析 由图中信息可知， 溶液与 反应后所得溶 ＮａＯＨ ＣＯ２ 液中的溶质为 和 ， 不正确；消耗盐酸体积小于 图像特点 Ｏａ段 ａｂ段消耗盐酸的体积相等 Ｎａ２ＣＯ３ ＮａＨＣＯ３ Ｃ ： 、 。 时发生反应 ２－ ＋ －，故 的物质的量为 反应原理 ： Ｏａ段 ＣＯ ２ ３ － ＋Ｈ ＋ 􀪅􀪅 ＨＣＯ － ３， ａｂ段 ＨＣＯ － ３＋Ｈ ＋ 􀪅􀪅 ２ （ ５ ０． ｍ ２× Ｌ ２５×１０ －３） ｍｏｌ Ｃ ＝ Ｏ ５ ３ × ＋ １ Ｈ ０ －３ 􀪅 ｍ 􀪅 ｏｌ ， Ｈ 同 ＣＯ 时 ３ 生成 Ｎａ Ｈ ２ Ｃ Ｃ Ｏ Ｏ － ３ ３ ５×１０ －３ ｍｏｌ ；消 Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑。 耗盐酸体积为 时发生反应 － ＋ ２向 溶液中逐滴加入盐酸 消耗盐酸的体积与产生 ２５ ｍＬ～１００ ｍＬ ＨＣＯ３＋Ｈ 􀪅􀪅Ｈ２Ｏ＋ ． ＮａＨＣＯ３ ， ，则通入 后所得溶液中 的物质的量为（ 的体积关系如下图所示 ＣＯ２↑ ＣＯ２ ＮａＨＣＯ３ ７５× ＣＯ２ ： －３ ） －３ －２ ，ｎ（ ） １０ ×０．２ ｍｏｌ－５×１０ ｍｏｌ ＝ １×１０ ｍｏｌ ＮａＨＣＯ３ ∶ ｎ（ ） （ －２） （ －３） ， 正确；由碳 Ｎａ２ＣＯ３ ＝ １×１０ ｍｏｌ ∶ ５×１０ ｍｏｌ＝２ ∶ １ Ｄ 原子守恒知通入 的物质的量为 ，未指明是否为标 ＣＯ２ ０．０１５ ｍｏｌ 准状况，无法计算 的体积， 不正确；由钠原子守恒知 ＣＯ２ Ｂ ｎ（ ） ｎ（ ） ｎ（ ） · －１ ，原 ＮａＯＨ ＝ ＮａＣｌ ＝ ＨＣｌ ＝０．２ ｍｏｌ Ｌ ×０．１００Ｌ＝０．０２ ｍｏｌ 图像特点 从Ｏ点开始即产生 气体 反应原理 ： － ＋ ＣＯ２ 。 ＮａＯＨ 溶液的浓度为０．０２ｍｏｌ ＝０．２ｍｏｌ · Ｌ －１， Ａ 不正确。 ：ＨＣＯ３＋Ｈ 􀪅􀪅Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑。 ０．１００Ｌ ３向 的混合溶液中逐滴加入盐酸 消耗盐 答案 Ｄ ． Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＨＣＯ３ ， 酸的体积与产生 的体积关系如下图所示 设 ＣＯ２ （ Ｎａ２ＣＯ３、 二、测定碳酸钠质量分数的常用方法 的物质的量之比ｍ ｎ 其他比例时的图像略 ＮａＨＣＯ３ ∶ ＝１ ∶ １， ）。 １气体法 ． 测定原理 （１） ：Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 依据 的体积确定 的物质的量 进而确定纯碱中 ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３ ， 的含量 Ｎａ２ＣＯ３ 。 实验操作 向ｍ 纯碱样品中加入足量的稀硫酸 准确 （２） ： ｇ ， 图像特点 Ｏａ段消耗 的量小于ａｂ段消耗 的量 测量产生 气体的体积为Ｖ 已折算为标准状况 ： ＨＣｌ ＨＣｌ 。 ＣＯ２ ｍＬ（ ）。 反应原理 ： Ｏａ段 ＣＯ ２ ３ － ＋Ｈ ＋ 􀪅􀪅 ＨＣＯ － ３， ａｂ段 ＨＣＯ － ３＋Ｈ ＋ 􀪅􀪅 （３） 数据处理 Ｖ Ｈ２Ｏ＋ ４ Ｃ 向 Ｏ２↑。 的混合溶液中逐滴加入盐酸 消耗盐酸 纯碱样品中 Ｎａ２ＣＯ３ 的质量为 ｍｏｌ×１０６ ｇ·ｍｏｌ －１ ＝ ． ＮａＯＨ、Ｎａ２ＣＯ３ ， ２２４００ 的体积与产生 的体积关系如下图所示 设 的 Ｖ 物质的量之比 Ｃ ｘ Ｏ ∶ ２ ｙ ＝１ ∶ １， 其他比例时的图 （ 像略 Ｎ ） ａＯ 。 Ｈ、Ｎａ２ＣＯ３ １０６ Ｖ 则纯碱样品中 的质量分数为２ １ ２ ０ ４ ６ ００ ｇ ｇ， Ｎａ２ＣＯ３ ｍ × ２２４００ ｇ Ｖ ５３ １００％＝ ｍ％。 １１２ ２沉淀法 ． 测定原理 （１） ：Ｎａ２ＣＯ３＋ＢａＣｌ２ 􀪅􀪅ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ。 图像特点 Ｏａ段消耗 的量大于ａｂ段消耗 的量 依据 沉淀的质量 确定 的物质的量 进而确 ： ＨＣｌ ＨＣｌ 。 ＢａＣＯ３ ， Ｎａ２ＣＯ３ ， 反应原理 Ｏａ段 ＋ － ２－ ＋ － ａｂ 定纯碱中 的含量 ： Ｈ ＋ＯＨ 􀪅􀪅Ｈ２Ｏ、ＣＯ３ ＋Ｈ 􀪅􀪅 ＨＣＯ３； Ｎａ２ＣＯ３ 。 段 － ＋ 实验操作 先将ｍ 纯碱样品溶于水配成溶液 向溶液 ＨＣＯ３＋Ｈ 􀪅􀪅Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑。 （２） ： ｇ ， 例１ （２０１９湖南衡阳一中月考，１４）向 溶液 中加入过量的 溶液 经过滤 洗涤 干燥得 沉淀的质 １００ｍＬＮａＯＨ ＢａＣｌ２ ， 、 、 ＢａＣＯ３ 中通入一定量 气体 充分反应 再向所得溶液中逐滴加入 量为ｎ ０．２ｍｏｌ·Ｌ －１的盐 Ｃ 酸 Ｏ ， ２ 产生 Ｃ ， Ｏ２ 的体积 ， 与所加盐酸体积之间的关系 （３ ｇ ） 。 数据处理 如图所示 下列判断正确的是 ｎ 。 （ ） 纯碱样品中 的质量为 ｇ －１ Ｎａ２ＣＯ３ －１ ×１０６ ｇ·ｍｏｌ ＝ １９７ ｇ·ｍｏｌ ｎ １０６ ｎ ｇ １０６ 则纯碱样品中 的质量分数为 １９７ ｇ， Ｎａ２ＣＯ３ ｍ ×１００％ ＝ １９７ ｇ ｎ １０６ ｍ×１００％。 １９７ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十二 金属及其化合物 ２０５ 例２ （２０１９ 山西太原联考，１０）某同学为测定 解题导引 根据 中生成沉淀的质量 利用原子守恒进行 Ｎａ２ＣＯ３ ③ ， 固体 含少量 的纯度 设计如下装置 含试剂 进行实验 分析 确定 中生成 的质量 从而求得 样品中 （ ＮａＣｌ） ， （ ） 。 ， ② ＣＯ２ ， Ｎａ２ＣＯ３ 的质量 计算即可得 的纯度 Ｎａ２ＣＯ３ ， Ｎａ２ＣＯ３ 。 解析 项，氢氧化钡足量，挥发出的 不会影响 Ａ ＨＣｌ ＢａＣＯ３ 沉淀的生成和测定，无需单独添加吸收 的装置，故 项错 ＨＣｌ Ａ 误； 项，碱石灰可与二氧化碳反应，吸收水分，可防止空气中的 Ｂ 气体影响实验的精确度，故 项正确； 项，根据 中沉淀的质 Ｂ Ｃ ③ 量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证 中产生的二氧化 ② 下列说法不正确的是 碳完全转移到 中，被充分吸收，故 项正确； 项， 中产生的 （ ） ③ Ｃ Ｄ ③ 必须在 间添加吸收 的装置 沉淀为碳酸钡，根据碳酸钡的质量可计算生成二氧化碳的质量， Ａ． ②③ ＨＣｌ 的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 从而计算出样品中碳酸钠的质量，进而可求算碳酸钠固体的纯 Ｂ．④ 通入空气的作用是保证 中产生的气体完全转移到 中 度，故 项正确。 Ｃ． ② ③ Ｄ 称取样品和 中产生的沉淀的质量即可求算 固 答案 Ａ Ｄ． ③ Ｎａ２ＣＯ３ 体的纯度 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 化 确定该混合物中各组分的质量分数 下列说法中错误 对应学生用书 ， 。 起始页码９３ 的是 （ ） １（２０１９河北衡水中学二调，１６）向 混合溶液 ． Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＨＣＯ３ 中逐滴加入稀盐酸 生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如 ， 图所示 下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 。 （ ） 中可以依次盛装碱石灰 无水 碱石灰 Ａ．①、②、③ 、 ＣａＣｌ２、 硬质玻璃管加热前 应关闭 打开 缓缓通入空气 直至 Ｂ． ， ｂ， ａ， ， ａ 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 若将 装置换成盛 溶液的洗气瓶 则测得的 含 Ｃ． ① ＮａＯＨ ， ＮａＣｌ 量偏大 点对应的溶液中 ＋ － ２－ － Ａ．ａ ：Ｎａ 、ＯＨ 、ＳＯ４ 、ＮＯ３ 实验过程中一直通入空气 停止加热后再停止通入空气 点对应的溶液中 ＋ ２＋ ＋ － Ｄ． ， Ｂ．ｂ ：Ｋ 、Ｃａ 、Ｈ 、Ｃｌ ２ 答案 Ｃ 根据实验目的和装置的连接顺序可知 装置 用 点对应的溶液中 ＋ ２＋ － － ． ： ① Ｃ．ｃ ：Ｎａ 、Ｃａ 、ＮＯ３、Ｃｌ 于吸收空气中的 和水蒸气 可以使用碱石灰 装置 吸收 点对应的溶液中 － － ２＋ ＋ ＣＯ２ ， ； ② Ｄ．ｄ ：Ｆ 、ＮＯ３、Ｆｅ 、Ａｇ 和 分解生成的水蒸气 可以使用无 １ 答案 Ｃ 点对应的溶液中有大量 － －与 － 不 Ｎａ２ＣＯ３·１０Ｈ２Ｏ ＮａＨＣＯ３ ， ． ａ ＨＣＯ３，ＯＨ ＨＣＯ３ 水 装置 吸收碳酸氢钠分解生成的 使用碱石灰 能大量共存 不正确 点对应的溶液中有大量 － ＋与 ＣａＣｌ２； ③ ＣＯ２， ， ，Ａ ；ｂ ＨＣＯ３，Ｈ 项正确 实验前必须将装置中的水蒸气和 赶尽 避免 － 不能大量共存 不正确 点对应溶液中的溶质是 Ａ 。 ＣＯ２ ， ＨＣＯ３ ，Ｂ ；ｃ 影响测定结果 硬质玻璃管加热前 应关闭 打开 缓缓通入 项中的四种离子在 溶液中可以大量共存 正 ， ， ｂ， ａ， ＮａＣｌ，Ｃ ＮａＣｌ ，Ｃ 空气 直至 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 确 点对应溶液中的溶质是 和 ＋与 －不能大量 ， ａ ，Ｂ ；ｄ ＮａＣｌ ＨＣｌ，Ａｇ Ｃｌ 项正确 若将 装置换成盛 溶液的洗气瓶 则会增加水 共存 ， 酸性条件下 ，Ｆｅ ２＋ 、ＮＯ － ３ 不能大量共存 ，Ｆ －不能大量存在 ， 的质量 。 使测得 ① 的 ＮａＯＨ 的含量偏高 ， 的含量 不正确 ， Ｎａ２ＣＯ３·１０Ｈ２Ｏ ，ＮａＣｌ Ｄ 。 偏低 项错误 实验过程中一直通入空气 停止加热后继续 解题关键 Ｏ →ｂ 段发生反应 ＣＯ ２ ３ － ＋Ｈ ＋ 􀪅􀪅ＨＣＯ － ３，ｂ→ｃ 段发 通入 ， 空 Ｃ 气使存留 。 在装置中的 和水蒸气 ， 完全被吸收 项 溶 生反 液 应 中溶 ＨＣ 质 Ｏ 为 － ３＋Ｈ ＋ 􀪅􀪅Ｈ 和 ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 点 ，ｃ→ 对 ｄ 应 段 溶 盐 液 酸 中 过 溶 量 质 ； 为 ｂ 点对应 正确 。 ＣＯ２ ，Ｄ ２（２０１８河南安阳 Ｎａ 一 Ｈ 模 ＣＯ ， ３ １０） Ｎ 为 ａ 了 Ｃｌ， 测 ｃ 定 ＮａＣｌ 和 。 解题关键 混合物加热后分解生成的气体产物有水蒸气和 ． ＮａＣｌ、Ｎａ２ＣＯ３·１０Ｈ２Ｏ 故应先吸收水蒸气 再吸收 然后根据二者的质量进 的混合物中各组分的含量 某同学设计如下实验 取 ＣＯ２， ， ＣＯ２， ＮａＨＣＯ３ ， ： 行相关计算和评价 一定质量的混合物 通过测量反应前后 和 装置质量的变 。 ， ② ③ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２０６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 是指溶解性化学需氧量 是衡量水中有机物含量 对应学生用书 （５）ＳＣＯＤ ， 起始页码９３ 的指标 水体中的 越大 说明其有机物含量越高 用 。 ＳＣＯＤ ， 。 ２＋ 法氧化破解啤酒工业污泥中的微生物 释放出有机物 利用所学金属及其化合物知识，联系非金属及其化合物知 Ｆ 和 ｅ 氮 － 等 Ｈ２Ｏ 测 ２ 得不同初始 下污泥经氧化破解后 ， 上层清液中的 。 ｐＨ 识，结合实验基本知识、运用读图能力，通过对题中的文字、表 及总氮浓度如图所示 当 时 总氮浓度 均 ＳＣＯＤ 。 ｐＨ＞２．５ ， 、ＳＣＯＤ 格、框图、图像信息进行综合分析，特别注意文字细节和图像中 降低 其原因可能是 ， 关键点，以解决化学工艺流程题、与物质性质相关的综合实验题 。 以及化学反应原理综合题等。 思路分析 （ ）由图可知，当 时，总氮浓度、 ５ ｐＨ＞２．５ ＳＣＯＤ Ｃｕ ２＋的 例 存在 下 ［ 生 ２０ 成 １９ 具 江 有 苏 强 南 氧 京 化 、盐 性 城 的 二 · 模 ＯＨ ，２ （ ０ 羟 （５ 基 ） 自 ］ Ｈ 由 ２Ｏ 基 ２ ） 在 ，· Ｆｅ Ｏ ２＋ Ｈ 、 均降 ２＋ 低，其 法 原 氧 因 化 可 破 能 解 是 啤 ｐＨ 酒 增 工 大 业 ， 污 Ｆｅ 泥 ２＋、 中 Ｆｅ 的 ３＋ 微 转 生 化 物 为 的 Ｆｅ 催 （ 化 ＯＨ 效 ） ３ 率 ， 可将有机物氧化降解 Ｆｅ －Ｈ２Ｏ２ 。 降低。 答案 （ ） ２＋、 ３＋转化为 （ ） ５ Ｆｅ Ｆｅ Ｆｅ ＯＨ ３ 题目价值 能观察物质发生变化的现象 收集实验证据 基 ， ， 于现象和数据进行分析并得出结论 体会科学探究与创新意识 。 的学科核心素养 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ２［２０１９江苏七市二模，２０（１）］铊 的价态分析及处理方法 对应学生用书 ． （Ｔｌ） 起始页码９４ 是环境保护研究的重点课题 。 三价铊各物种 ３＋ ２＋ ＋ １［２０２０届江苏南通栟茶中学学情监测，１９（１）］一种从铜渣 主 （１） ［Ｔｌ 、Ｔｌ（ＯＨ） 、Ｔｌ（ＯＨ）２、Ｔｌ（ＯＨ）３、 ． （ － 分布分数 平衡时某物种的物质的量占各物种 要含铜 锌 铁 铅等金属单质的混合物 中提取铜的工艺流程 Ｔｌ（ＯＨ）４］ （ 的总物质的量之和的分数 与 的关系如图所示 当 、 、 、 ） 如下 ） ｐＨ 。 时 溶液中浓度最大的含铊物种是 ： ｐＨ＝１．５ ， 铜萃取剂 稀硫酸 填化学式 （ＮＨ４）２Ｓ２Ｏ４ （ ）。 ↓ ↓ ↓ 铜渣 浸出 萃取 反萃取 电解 铜 → → → → → 滤↓渣 萃余↓液 萃余↓液 １ ２ 浸出 过程采用氨体系选择性浸出法 各金属浸出率和 （１）“ ” 。 氨水浓度的关系如图所示 则 滤渣 中主要含有的金属 。 “ ” 元素是 氨水最适宜的浓度为 －１ 。 ｍｏｌ·Ｌ 。 ２ 答案 ＋ ． （１）Ｔｌ（ＯＨ）２ 解析 随着 的升高 ２＋ ＋ （１） ｐＨ ，Ｔｌ（ＯＨ） 、Ｔｌ（ＯＨ）２、Ｔｌ（ＯＨ）３、 － 依次出现浓度增大趋势 结合图像可知当 Ｔｌ（ＯＨ）４ ， ｐＨ＝１．５ 时 溶液中浓度最大的含铊物种是 ＋ ， Ｔｌ（ＯＨ）２。 ３（２０１８江苏南京、盐城、连云港二模，１６）聚合硫酸铁铝 聚合 ． 、 氯化铝是高效水处理剂 以废铁屑 废铝质易拉罐及硫酸为原 。 、 料 制备聚合硫酸铁铝的工艺流程如下 ， ： １ 答案 铁 铅 ． 、 ２．０ 解析 由题图可知 铜和锌的浸出率较大 铁和铅的浸 （１） ， ， 出率较小 则滤渣中主要含有的金属元素是铁和铅 氨水的浓 ， 。 度从 －１升高至 －１时 铜的浸出率相差不 ２．０ ｍｏｌ·Ｌ ２．２ ｍｏｌ·Ｌ ， 大 但铁的浸出率有显著提高 能使浸出液中混有较多的杂质 ， ， 离子 故氨水的适宜浓度为 －１ ， ２．０ ｍｏｌ·Ｌ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十二 金属及其化合物 ２０７ 为提高反应 金属元素的浸出率 可以采取的措施有 （１） Ⅰ、Ⅱ ， （２）４ＦｅＳＯ４＋Ｏ２＋２Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅２Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋２Ｈ２Ｏ 温度太低 反应速率太慢 温度太高 金属离子水解程度增 。 （３） ， ； ， 反应 中 转化为 的化学方程式为 大 易形成沉淀 影响产品的产量 ２＋ ＋ － （２） Ⅲ ＦｅＳＯ４ Ｆｅ２（ＳＯ４）３ ， ， ３Ｆｅ ＋４Ｈ ＋ＮＯ３ 􀪅􀪅 ３＋ 。 ３Ｆｅ ＋ＮＯ↑＋２Ｈ２Ｏ 反应 的温度应控制在 原因是 ( ｎ ) （３） Ⅲ ５０～７０ ℃， 反 应 中 往 往 加 （４）２Ｆｅ ３＋ ＋ ３－ ＳＯ ２ ４ － ＋ ｎ Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨Ｆｅ２（ＯＨ）ｎ（ＳＯ４）３－ ｎ ２＋ ｎ Ｈ ＋ 。 Ⅲ ２ 入硝酸铝 反应转化过程如图甲 转化 的离子方程式是 ， ， ① （５）Ｏ２、Ｃｌ２ 解析 增大反应物浓度 升温等能加快反应速率 。 （１） 、 。 反应 中 转化为 的化学方程式为 （２） Ⅲ ＦｅＳＯ４ Ｆｅ２（ＳＯ４）３ ４ＦｅＳＯ４＋Ｏ２＋２Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅２Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋２Ｈ２Ｏ。 控制温度在 的原因应从两个角度分析 首先温 （３） ５０ ～７０ ℃ 。 度不能太低 否则反应速率太慢 其次温度不能太高 因为温度 ， ； ， 升高 ３＋ ３＋水解程度增大 易形成沉淀 影响产品的产量 ，Ｆｅ 、Ａｌ ， ， ； 根据图甲可知 发生的是 ２＋ ３＋ － 的过程 故离 ，① Ｆｅ →Ｆｅ 、ＮＯ３→ＮＯ ， 子方程式为 ２＋ ＋ － ３＋ ３Ｆｅ ＋４Ｈ ＋ＮＯ３ 􀪅􀪅３Ｆｅ ＋ＮＯ↑＋２Ｈ２Ｏ。 根据水解产物可知 ３＋与 ２－ 都参与了离子反应 故离子方程 （４） Ｆｅ ＳＯ４ ， （４） 写 式 出 Ｆｅ２（ＳＯ４）３ 水解生成 Ｆｅ２（ＯＨ）ｎ（ＳＯ４）３－ ｎ ２ 的离子方程 式为 ２Ｆｅ ３＋ ＋ ( ３－ ｎ ) ＳＯ ２ ４ － ＋ ｎ Ｈ２Ｏ􀜑􀜩􀜨Ｆｅ２（ＯＨ）ｎ（ＳＯ４）３－ ｎ ２＋ ｎ Ｈ ＋ 。 ： 。 ２ 利用图乙所示电解装置可制备净水剂聚合氯化铝 实际 溶液中的 － －也有可能在阳极放电 分别产生 （５） 。 （５） Ｃｌ 、ＯＨ ， 生产中 阳极附近因为发生副反应而产生的气体可能有 ， Ｃｌ２、Ｏ２。 方法技巧 分析温度控制在 的原因时 要分别分 。 “５０～７０ ℃” ， ３ 答案 适当增大硫酸浓度 或适当提高反应温度等 析温度过低和温度过高会带来怎样的影响 ． （１） （ ） 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码２２０ 考点一 钠及其重要化合物 关 项 用作耐高温材料是因为其熔点高 与其是两性 ；Ｃ ，Ａｌ２Ｏ３ ， １（２０１９课标Ⅱ，１１，６分）下列化学方程式中 不能正确表达反 氧化物无关 ． ， 。 应颜色变化的是 拓展延伸 虽可用作食品干燥剂 但本身及与水反应的 （ ） ＣａＯ ， 向 溶液中加入足量 粉 溶液蓝色消失 产物 对人体都有危害 一定不能误食 Ａ． ＣｕＳＯ４ Ｚｎ ， Ｚｎ＋ＣｕＳＯ４ ３（２０１７ Ｃａ 江 （Ｏ 苏 Ｈ 单 ）２ 科，７，２分）在给定 ， 条件下 下列选 。 项所示的物质 澄 􀪅 清 􀪅 的 Ｃｕ 石 ＋Ｚ 灰 ｎＳ 水 Ｏ４ 久置后出现白色固体 ． 间转化均能实现的是 ， Ｂ． Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ 􀪅􀪅 （ ） ＣａＣＯ３↓ 在 ＋ 空 Ｈ２ 气 Ｏ 中放置后由淡黄色变为白色 Ａ．Ｆｅ 点 Ｃｌ →燃 ２ ＦｅＣｌ２ ＮａＯＨ（ａｑ） → Ｆｅ（ＯＨ）２ Ｃ．Ｎａ２Ｏ２ ２Ｎａ２Ｏ２ 􀪅􀪅 ２ 向 Ｎａ２Ｏ＋Ｏ２↑ 悬浊液中滴加足量 溶液出现红褐色沉淀 Ｂ．Ｓ 点 Ｏ →燃 ２ ＳＯ３ Ｈ２ → Ｏ Ｈ２ＳＯ４ Ｄ． Ｍｇ（ＯＨ）２ ＦｅＣｌ３ 高温 ＳｉＯ２ １ 答 ３Ｍ 案 ｇ（ＯＨ Ｃ ）２＋ 本 ２ 题 Ｆｅ 考 Ｃｌ３ 查 􀪅 了 􀪅 分 ２ 析 Ｆｅ 和 （Ｏ 解 Ｈ 决 ）３ 化 ＋３ 学 Ｍ 问 ｇＣ 题 ｌ２ 的能力 体现了 Ｃ．ＣａＣＯ３ → ＣａＯ 高→温 ＣａＳｉＯ３ ． ， 宏观辨识与微观探析的学科核心素养 Ｏ２ Ｈ２Ｏ 。 Ｄ．ＮＨ３ 催化剂 → ＮＯ → ＨＮＯ３ 项 在空气中与 反应生成了 与 化学 ，△ Ｃ ，Ｎａ２Ｏ２ ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３ Ｏ２， ３ 答案 Ｃ 本题考查元素及其化合物的知识 项 铁在 方程式为 故错误 ． 。 Ａ ， ２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２ 􀪅􀪅２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２， 。 中燃烧只能生成 不能生成 项 硫与 反应 解题关键 该题不仅要关注所给化学方程式能否解释反应的 Ｃｌ２ ＦｅＣｌ３， ＦｅＣｌ２；Ｂ ， Ｏ２ 不能直接生成 项 在高温条件下分解生成 颜色变化 还要关注所给化学方程式是否符合该条件下的反应 ＳＯ３；Ｃ ，ＣａＣＯ３ ＣａＯ ， 和 与 在高温条件下化合生成 即 事实 比如 项 在空气中放置并不能分解成 ＣＯ２，ＣａＯ ＳｉＯ２ ＣａＳｉＯ３， ＣａＣＯ３ 。 Ｃ ，Ｎａ２Ｏ２ Ｎａ２Ｏ 高温 高温 与 项 与 在 ２（２０ Ｏ １ ２ ８ 。 江苏单科，３，２分）下列有关物质性质与用途具有对应 􀪅 催 􀪅 化剂 ＣａＯ 加 ＋ 热 ＣＯ 条 ２↑ 件 ， 下 Ｃａ 发 Ｏ＋ 生 Ｓ 反 ｉＯ２ 应 􀪅 生 􀪅 成 ＣａＳｉＯ３；Ｄ 易与 ，ＮＨ３ 反应 Ｏ 生 ２ 成 ． 、 ＮＯ，ＮＯ Ｏ２ 关系的是 能与水反应生成 但 不能与水反应 （ ） ＮＯ２，ＮＯ２ ＨＮＯ３， ＮＯ 。 受热易分解 可用于制胃酸中和剂 易混易错 在 中燃烧时 无论 是否过量 只能生成 Ａ．ＮａＨＣ 熔 Ｏ 点 ３ 高硬度大 可 ， 用于制光导纤维 不能 生 Ｆｅ 成 Ｃｌ２ 与 ， 溶液 Ｆｅ 反应生成 ， 在 Ｂ．ＳｉＯ２ 是两性氧化物 ， 可用作耐高温材料 ＦｅＣ 中 ｌ３， 燃烧时 无论 ＦｅＣｌ２； 是 Ｆｅ 否过 Ｆ 量 ｅＣｌ３ 只能生成 不 Ｆ 能 ｅＣ 直 ｌ２； 接 Ｓ 生 Ｃ．Ａｌ２Ｏ３ 能与水反应 可用 ， 作食品干燥剂 Ｏ 成 ２ ， Ｏ２ ， ＳＯ２， Ｄ．ＣａＯ ， ＳＯ３。 ２ 答案 Ｄ 本题考查与生产 生活相关的几种常见物质的应 ． 、 用 项 用于制胃酸中和剂应用的是 能与 。 Ａ ，ＮａＨＣＯ３ ＮａＨＣＯ３ 胃酸反应生成 和 这一性质 与 受热易 ＮａＣｌ、ＣＯ２ Ｈ２Ｏ ， ＮａＨＣＯ３ 分解无关 项 用于制光导纤维与其熔点 硬度等性质无 ；Ｂ ，ＳｉＯ２ 、 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２０８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ４（２０１６天津理综，１，６分）根据所给的信息和标志 判断下列说 ． ， 法错误的是 （ ） ·· Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 神农本草 《 经 记载 麻 碳酸氢钠药片 》 ， 黄能 止咳逆 “ 上气 ” 古代中国人 该药是抗酸药 看到有该标志 ， 贴有该标志的物 已用麻黄治 服用时喝些醋 的丢弃物 应 ， 品是可回收物 疗咳嗽 能提高药效 远离并报警 ４ 答案 Ｂ 碳酸氢钠易与醋酸反应 若与醋酸同服 会降低 ． ， ， 药效 。 ５（２０１６天津理综，４，６分）下列实验的反应原理用离子方程式 ． 表示正确的是 （ ） 室温下 测得氯化铵溶液 证明一水合氨是弱碱 ＋ Ａ． ， ｐＨ＜７， ：ＮＨ４＋ ＋ ２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ３Ｏ 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝 － Ｂ． ：２Ａｌ＋２ＯＨ ＋２Ｈ２Ｏ － 􀪅􀪅２ＡｌＯ２＋３Ｈ２↑ 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基 Ｃ． ： 􀜍􀜍 ＯＨ 􀜏􀜏 ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 ＋ － ２ＨＣＯ３ → 􀜍􀜍 － Ｏ － 􀜏􀜏 ＣＯＯ 􀜏􀜏 ＋２Ｈ２Ｏ＋２ＣＯ２↑ 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸 － ＋ ２－ Ｄ． ：２ＭｎＯ４＋１６Ｈ ＋５Ｃ２Ｏ４ 􀪅􀪅 ２＋ ２Ｍｎ ＋１０ＣＯ２↑＋８Ｈ２Ｏ ５ 答案 Ｂ ＋ 的水解反应是可逆反应 故应写成 ＋ ． ＮＨ４ ， ＮＨ４＋ ＋ 错误 酸性 羧基 酚 ２Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ３Ｏ ，Ａ ； ： ＞Ｈ２ＣＯ３＞ 羟基 － 所以酚羟基不能与 － 反应 故离子方程式应 ＞ＨＣＯ３， ＨＣＯ３ ， 􀜏􀜏 写成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＯＨ 􀜏􀜏 ＣＯＯＨ － 􀜏􀜏 ＋ ＨＣＯ３ → 􀜏􀜏 电解 得不到金属 项 ２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑＋Ｍｇ（ＯＨ）２↓， Ｍｇ，Ｄ 错误 。 易混易错 电解 溶液与电解熔融的 不同 电解 ＭｇＣｌ２ ＭｇＣｌ２ ， 电解 溶液的反应为 ＭｇＣｌ２ ＭｇＣｌ２ ＋ ２Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 Ｃｌ２ ↑＋Ｈ２ ↑＋ 电解 电解熔融 的反应为 熔融 Ｍｇ（ＯＨ）２↓， ＭｇＣｌ２ ＭｇＣｌ２（ ）􀪅􀪅Ｍｇ＋ Ｃｌ２↑。 ７（２０１９课标Ⅰ，２６，１４分）硼酸 是一种重要的化工原 ． （Ｈ３ＢＯ３） 料 广泛应用于玻璃 医药 肥料等工业 一种以硼镁矿 含 ， 、 、 。 （ 及少量 为原料生产硼酸及 Ｍｇ２Ｂ２Ｏ５·Ｈ２Ｏ、ＳｉＯ２ Ｆｅ２Ｏ３、Ａｌ２Ｏ３） 轻质氧化镁的工艺流程如下 ： 回答下列问题 ： 在 溶浸 硼镁矿粉 产生的气体在 吸收 中反应的 （１） ９５ ℃“ ” ， “ ” 化学方程式为 。 滤渣 的主要成分有 为检验 过滤 （２）“ １” 。 “ 后的滤液中是否含有 ３＋离子 可选用的化学试剂 １” Ｆｅ ， 是 。 根据 的解离反应 ＋ － （３） Ｈ３ＢＯ３ ：Ｈ３ＢＯ３＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨Ｈ ＋Ｂ（ＯＨ）４， Ｋ －１０ 可判断 是 酸 在 过滤 ａ＝５．８１×１０ ， Ｈ３ＢＯ３ ； “ ２” 前 将溶液 调节至 目的是 ， ｐＨ ３．５， 。 在 沉镁 中生成 沉淀的离子方程式为 （４） “ ” Ｍｇ（ＯＨ）２·ＭｇＣＯ３ 母液 ， 经加热后可返回 工序循环使用 由碱式碳酸镁 。 制备轻质氧化镁的方法是 。 ７ 答案 ． （１）ＮＨ４ＨＣＯ３＋ＮＨ３ 􀪅􀪅（ＮＨ４）２ＣＯ３ ＯＨ （２）ＳｉＯ２、Ｆｅ２Ｏ３、Ａｌ２Ｏ３ ＫＳＣＮ 一元弱 转化为 促进析出 － （３） Ｈ３ＢＯ３， ＣＯＯ ＋ Ｈ２Ｏ ＋ （４）２Ｍｇ ２＋ ＋３ＣＯ ２ ３ － ＋２Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 Ｍｇ（ＯＨ）２·ＭｇＣＯ３↓＋２ＨＣＯ － ３ 或 ２＋ ２－ 错误 草酸是弱电解质 不能拆写成离子形式 故离 ［ ２Ｍｇ ＋２ＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｍｇ（ＯＨ）２·ＭｇＣＯ３↓＋ＣＯ２↑］ ＣＯ２↑，Ｃ ； ， ， 溶浸 高温焙烧 子方程式应写为 错误 ２ＭｎＯ － ４ ＋ ６Ｈ ＋ ＋ ５Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 􀪅􀪅 ２Ｍｎ ２＋ ＋ 解析 本题涉及的考点有离子方程式的书写 、Ｆｅ ３＋的检验 、 １ 易 ０Ｃ 混 Ｏ 易 ２↑ 错 ＋８Ｈ 水 ２Ｏ 解 ，Ｄ 反应一 。 般很微弱 要用 草酸是弱电解 化学平衡常数的应用 ， 考查了学生解读化学工艺流程 ， 将题给 信息与已学知识相结合分析 解决化学问题的能力 ， “􀜩􀜑􀜨”； 质 书写离子方程式时不能拆写成离子形式 、 。 溶浸 步骤产生的 气体 是 用 溶液吸收 ， 。 （１）“ ” “ ” ＮＨ３， ＮＨ４ＨＣＯ３ 的化学方程式为 考点二 镁、铝及其重要化合物 ＮＨ３ ＮＨ３＋ＮＨ４ＨＣＯ３ 􀪅􀪅（ＮＨ４）２ＣＯ３。 根据流程图可知 在 过滤 步骤中除去 ６（２０１６江苏单科，９，２分）在给定条件下 下列选项所示的物质 （２） ，Ｆｅ２Ｏ３、Ａｌ２Ｏ３ “ １” ， ． ， 不溶于 溶液 故 滤渣 的主要成分有 间转化均能实现的是 ＳｉＯ２ （ＮＨ４）２ＳＯ４ ， “ １” ＳｉＯ２、 （ ） 检验 ３＋通常选用 溶液 Ｆｅ２Ｏ３、Ａｌ２Ｏ３； Ｆｅ ＫＳＣＮ 。 ＨＣｌ（ａｑ） Ｈ２ 根据 的解离反应以及电离平衡常数 可判断 Ａ．ＳｉＯ２ →ＳｉＣｌ４ 高→温Ｓｉ （ 是 ３ 一 ） 元弱 Ｈ 酸 ３Ｂ 在 Ｏ３ 过滤 操作前 元素主要以 ， ４－ 的形 Ｈ３ 式 ＢＯ 存 ３ ； “ ２” Ｂ Ｂ２Ｏ５ Ｏ２ Ｈ２Ｏ 在 调节 至 后生成了 沉淀 由此可推断调节 Ｂ．ＦｅＳ２ 煅→烧ＳＯ２ →Ｈ２ＳＯ４ ， ｐＨ ３．５ Ｈ３ＢＯ３ ， ｐＨ 的目的是将 ４－ 转化成 Ｂ２Ｏ５ Ｈ３ＢＯ３。 Ｈ２ ＨＣｌ（ａｑ） 反应物有 ２＋ ２－ 生成物有 沉淀 Ｃ．Ｎ２ 高温 高压 催化剂→ＮＨ３ →ＮＨ４Ｃｌ（ａｑ） （４） Ｍｇ 、ＣＯ３ ， Ｍｇ（ＯＨ）２·ＭｇＣＯ３ ， 、 、 再结合电荷守恒 原子守恒可写出反应的离子方程式 沉镁 电解 、 ；“ ” ＨＣｌ（ａｑ） 后的母液的主要成分为 可供 溶浸 工序循环使 Ｄ．ＭｇＣＯ３ →ＭｇＣｌ２（ａｑ） →Ｍｇ （ＮＨ４）２ＳＯ４， “ ” 用 在高温条件下均易分解生成 故高 ６ 答案 Ｃ 和 不反应 项错误 与 温 ； 焙 Ｍ 烧 ｇ（ 碱 ＯＨ 式 ） 碳 ２、 酸 Ｍｇ 镁 Ｃ 可 Ｏ３ 以制备轻质氧化镁 ＭｇＯ， ． ＳｉＯ２ ＨＣｌ（ａｑ） ，Ａ ；ＳＯ２ Ｈ２Ｏ 。 反应生成 项错误 电解 的反应为 审题技巧 书写陌生的化学方程式或离子方程式时 要挖掘 Ｈ２ＳＯ３，Ｂ ； ＭｇＣｌ２（ａｑ） ＭｇＣｌ２＋ ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十二 金属及其化合物 ２０９ 题中信息 分析 推断反应物和生成物 特别要注意溶液的酸 ， 、 。 碱性 通常不能在酸性溶液中生成 － 不能在碱性溶液中生 ， ＯＨ ， 成 ＋ Ｈ 。 方法归纳 可循环利用的物质通常是某步骤的副产物 可以 ， 作为其他步骤的反应物 。 ８（２０１８天津理综，７，１４分）下图中反应 是制备 的一种 ． ① ＳｉＨ４ 方法 其副产物 是优质的镁资源 回答下列 ， ＭｇＣｌ２·６ＮＨ３ 。 问题 ： 所含元素的简单离子半径由小到大的顺序 （１）ＭｇＣｌ２·６ＮＨ３ －除外 在元素 （Ｈ ）： ，Ｍｇ 周期表中的位置 的电 ： ，Ｍｇ（ＯＨ）２ 子式 ： 。 的化学式为 反应 的必备条件是 （２）Ａ２Ｂ 。 ② 上图中可以循环使用的物质有 。 。 在一定条件下 由 和 反应生成 和一种固体耐 （３） ， ＳｉＨ４ ＣＨ４ Ｈ２ 磨材料 写化学式 （ ）。 为实现燃煤脱硫 向煤中加入浆状 使燃烧产生 （４） ， Ｍｇ（ＯＨ）２， 的 转化为稳定的 化合物 写出该反应的化学方程 ＳＯ２ Ｍｇ ， 式 ： 。 用 制成的格氏试剂 常用于有机合成 例如制 （５） Ｍｇ （ＲＭｇＢｒ） ， 备醇类化合物的合成路线如下 ： Ｏ Ｍｇ １）Ｒ′ＣＨ ＲＢｒ 无水乙醚→ＲＭｇＢｒ 􀪅􀪅 ＯＨ 结 合 已 知 信 息 可 推 出 可 以 由 （５） ＣＨ３ＣＨ２ＣＨＣＨ３ Ｏ ＣＨ３ＣＨ２Ｃ—Ｈ ＯＨ 烃基 烃基或 ＋→ ＲＣＨＲ′ （Ｒ： ；Ｒ′： Ｈ） ２）Ｈ３Ｏ ＯＨ 依据上述信息 写出制备 所需醛的可能 ， ＣＨ３ＣＨ２ＣＨＣＨ３ 结构简式 ： 。 ８ 答案 ｒ ＋ ｒ ２＋ ｒ ３－ ｒ － 第三周期 ． （１） （Ｈ ）＜ （Ｍｇ ）＜ （Ｎ ）＜ （Ｃｌ ） ⅡＡ 族 · ·· · － ２＋ · ·· · － ［Ｈ·Ｏ·］ Ｍｇ ［·Ｏ·Ｈ］ ·· ·· 熔融 电解 （２）Ｍｇ２Ｓｉ ， ＮＨ３，ＮＨ４Ｃｌ （３）ＳｉＣ （４）２Ｍｇ（ＯＨ）２＋２ＳＯ２＋Ｏ２ 􀪅􀪅２ＭｇＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ （５）ＣＨ３ＣＨ２ＣＨＯ，ＣＨ３ＣＨＯ 解析 本题考查物质结构与元素周期律 工艺流程 简单有 、 、 机合成 。 ＋只有原子核 ３－ ２＋有两个电子层 当电子层结构相 （１）Ｈ ；Ｎ 、Ｍｇ ， 同时 原子序数越大离子半径越小 －有三个电子层 故离子 ， ；Ｃｌ ， 半径 ｒ ＋ ｒ ２＋ ｒ ３－ ｒ － 是离子化合 ： （Ｈ ）＜ （Ｍｇ ）＜ （Ｎ ）＜ （Ｃｌ ）。 Ｍｇ（ＯＨ）２ 物 其电子式为 · ·· · － ２＋ · ·· · － ， ［Ｈ·Ｏ·］ Ｍｇ ［·Ｏ·Ｈ］ 。 ·· ·· 由反应 产物逆推可知 由 组成 故化学式为 （２） ① Ａ２Ｂ Ｍｇ、Ｓｉ ， 电解熔融 可制取 反应的化学方程式为 Ｍｇ２Ｓｉ。 ＭｇＣｌ２ Ｍｇ， 电解 熔融 反应过程中生成的 ＭｇＣｌ２（ ）􀪅􀪅Ｍｇ＋Ｃｌ２↑。 ＮＨ３、ＮＨ４Ｃｌ 可以是反应 的反应物 故二者可以循环使用 ① ， 。 依据原子守恒可知 与 反应生成 和 俗 （３） ＳｉＨ４ ＣＨ４ Ｈ２ ＳｉＣ，ＳｉＣ 称金刚砂 是一种固体耐磨材料 ， 。 转化为 反应的化学方程式为 （４）ＳＯ２ ＭｇＳＯ４， ２Ｍｇ（ＯＨ）２＋ ２ＳＯ２＋Ｏ２ 􀪅􀪅２ＭｇＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ。 􀪅􀪅 和 反应后酸化得到 也可以由 ＣＨ３ＭｇＢｒ ， Ｏ ＣＨ３Ｃ 􀪅􀪅 和 反应后酸化得到 Ｈ ＣＨ３ＣＨ２ＭｇＢｒ 。 拓展延伸 钙基固硫 高温 高温 ＣａＣＯ３ 􀪅􀪅 ＣａＯ＋ＣＯ２↑，ＣａＯ＋ＳＯ２ 􀪅􀪅 ＣａＳＯ３，２ＣａＳＯ３＋Ｏ２ 高温 高温 总反应可写成 􀪅􀪅２ＣａＳＯ４， ２ＣａＣＯ３＋２ＳＯ２＋Ｏ２ 􀪅􀪅 ２ＣａＳＯ４＋ ２ＣＯ２。 ９（２０１７天津理综，７，１４ 分）某混合物浆液含 ． Ａｌ（ＯＨ）３、ＭｎＯ２ 和少量 考虑到胶体的吸附作用使 不易完 Ｎａ２ＣｒＯ４。 Ｎａ２ＣｒＯ４ 全被水浸出 某研究小组利用设计的电解分离装置 如图 使 ， （ ）， 浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液 并回收利用 回答 ， 。 Ⅰ 和 中的问题 Ⅱ 。 固体混合物的分离和利用 流程图中的部分分离操作和反 Ⅰ． （ 应条件未标明 ） 固体 溶液 溶液 ＣＯ２ 沉淀 固体 ＮａＯＨ → Ａ → Ｂ → Ｃ → Ａｌ 混合物 固体 ① → Ｄ → Ｃｌ２ ② 固体混合物分离利用的流程图 反应 所加试剂 的电子式为 （１） ① ＮａＯＨ ，Ｂ→Ｃ 的反应条件为 的制备方法称为 ，Ｃ→Ａｌ 。 该小组探究反应 发生的条件 与浓盐酸混合 不加 （２） ② 。 Ｄ ， 热 无变化 加热有 生成 当反应停止后 固体有剩余 ， ； Ｃｌ２ ， ， ， 此时滴加硫酸 又产生 由此判断影响该反应有效进 ， Ｃｌ２。 行的因素有 填序号 （ ） 。 温度 －的浓度 溶液的酸度 ａ． ｂ．Ｃｌ ｃ． 与焦炭 完全反应 生成一种还原性气体 （３）０．１ ｍｏｌ Ｃｌ２ 、ＴｉＯ２ ， 和一种易水解成 ｘ 的液态化合物 放热 ＴｉＯ２· Ｈ２Ｏ ， ４．２８ ｋＪ， 该反应的热化学方程式为 。 含铬元素溶液的分离和利用 Ⅱ． 用惰性电极电解时 ２－ 能从浆液中分离出来的原因是 （４） ，ＣｒＯ４ ， 分离后含铬元素的粒子是 阴极室生成的物 ； 质为 写化学式 （ ）。 ９ 答案 ＋ · ·· · － 加热 或煅烧 电解法 ． （１）Ｎａ ［·Ｏ·Ｈ］ （ ） ·· （２）ａｃ （３）２Ｃｌ２（ｇ）＋ＴｉＯ２（ｓ）＋２Ｃ（ｓ）􀪅􀪅ＴｉＣｌ４（ｌ）＋２ＣＯ（ｇ） Ｈ －１ Δ ＝－８５．６ ｋＪ·ｍｏｌ 在直流电源作用下 ２－ 通过阴离子交换膜向阳极室移 （４） ，ＣｒＯ４ 动 脱离浆液 ２－ 和 ２－ 和 ， ＣｒＯ４ Ｃｒ２Ｏ７ ＮａＯＨ Ｈ２ 解析 本题考查电子式的书写 热化学方程式的书写 电解 、 、 原理及其应用等 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２１０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） － － （１）ＮａＯＨ 是离子化合物 ， 其电子式为 Ｎａ ＋ ［ · · · Ｏ · · ·Ｈ］ － ； 固体混 （２）Ａｌ２Ｏ３＋２ＯＨ 􀪅􀪅 ２ＡｌＯ２＋Ｈ２Ｏ 或 合物中含有 和 加入 溶 ·· 液 转 （３）ＭｇＯ＋２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 ＭｇＣｌ２＋２ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ＮＨ４Ｃｌ＋ 化为易溶于水 Ａｌ 的 （ＯＨ）３ ＭｎＯ２， 不能溶 Ｎａ 于 ＯＨ ， 溶 Ａ 液 ｌ（Ｏ 故 Ｈ） 固 ３ 体 Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋ＨＣｌ，ＭｇＯ＋２ＨＣｌ􀪅􀪅ＭｇＣｌ２＋Ｈ２Ｏ 为 溶液 Ｎａ 中 Ａｌ 含 Ｏ２ 有 ，ＭｎＯ２ 向溶液 ＮａＯ 中 Ｈ 通入 ， 后生 Ⅱ．（ 制 １） 印 Ｓ， 刷 Ｆｅ 电 路 Ｆｅ 板 ３Ｓ４ Ｄ ＭｎＯ２， Ａ ＮａＡｌＯ２， Ａ ＣＯ２ （２） 成的沉淀 为 受热分解生成 固体 Ｃ）， 工业上 Ｂ 常用 Ａ 电 ｌ（ 解 ＯＨ 熔 ） 融 ３， 的 Ａｌ（ Ａ Ｏ ｌ２ Ｈ Ｏ ） ３ ３ 制备金属铝 。 Ａｌ２Ｏ３（ （３）Ｈ · · · · Ｓ · · · ·Ｈ Ｆｅ３Ｓ４＋６Ｈ ＋ 􀪅􀪅 ３Ｈ２Ｓ↑＋３Ｆｅ ２＋ ＋Ｓ 固体 为 与浓盐酸混合 不加热无变化 加 取溶液 加入过量 （２） Ｄ ＭｎＯ２。 ＭｎＯ２ ， ， （４）Ｈ２ＳＯ３＋Ｉ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 Ｈ２ＳＯ４＋２ＨＩ Ｇ， 热有 Ｃｌ２ 生成 ， 说明该反应能否有效进行与温度有关 ； 反应停 ＢａＣｌ２ 溶液 ， 若产生白色沉淀 ， 则有 ＳＯ ２ ４ － ； 过滤后取滤液 ， 滴加 止后 固体有剩余 滴加硫酸又产生 说明该反应能否有效 溶液 若再产生白色沉淀 则有 ， ， Ｃｌ２， Ｈ２Ｏ２ ， ， Ｈ２ＳＯ３ 进行与溶液的酸度有关 解析 该化合物作阻燃剂的两条依据可以从题给反 。 Ⅰ．（１） 通过分析可知反应生成的还原性气体为 易水解成 应方程式直接看出 一是 的分解反应 （３） ＣＯ， ＴｉＯ２· ， Ｍｇ５Ａｌ３（ＯＨ）１９（Ｈ２Ｏ）４ ｘ 的液态化合物为 故反应的热化学方程式为 是吸热反应 二是反应产物 和 是耐火材料 可隔 Ｈ２Ｏ ＴｉＣｌ４， ２Ｃｌ２（ｇ）＋ ， ＭｇＯ Ａｌ２Ｏ３ ， Ｈ －１ 绝空气 生成的水蒸气可稀释空气 ＴｉＯ２（ｓ）＋２Ｃ（ｓ）􀪅􀪅ＴｉＣｌ４（ｌ）＋２ＣＯ（ｇ） Δ ＝－８５．６ｋＪ·ｍｏｌ 。 ， 。 依据离子交换膜的性质和电解池的工作原理知 在直流电 利用 可溶于 溶液 而且 溶液不影响其 （４） ， （２） Ａｌ２Ｏ３ ＮａＯＨ ， ＮａＯＨ 场作用下 ２－ 通过阴离子交换膜向阳极室移动 脱离浆液 他产物的性质 ，ＣｒＯ４ ， ； 。 在电解过程中 －在阳极室失去电子生成 溶液的酸性增 可溶于酸性溶液 所以可用 ＋ 水解的性质将其 ，ＯＨ Ｏ２， （３）ＭｇＯ ， ＮＨ４ 强 通过阴离子交换膜移向阳极室的 ２－ 有部分转化为 溶解 ， ＣｒＯ４ 。 Ｃｒ２Ｏ ２ ７ － ， 故分离后含铬元素的粒子是 ＣｒＯ ２ ４ － 和 Ｃｒ２Ｏ ２ ７ － ；Ｈ ＋在阴 Ⅱ．（１） 根据 Ｄ 为血红色溶液及 Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ 间的转化关系可推 的 极室 Ｎａ 得 ＋通 到 过 电 阳 子 离 生 子 成 交 Ｈ 换 ２， 膜 溶 移 液 向 中 阴 的 极 ＯＨ 室 － ， 浓 故 度 阴 增 极 大 室 ， 生 混 成 合 的 物 物 浆 质 液 为 中 知 液 （ Ａ 酸 中 性 含 变 有 强 铁 ） 元 ，Ｆ 素 为 ； 无 根 色 据 气 Ｆ 体 与 Ｅ Ｉ２ 与 的 Ｈ Ｋ ２Ｏ Ｉ 溶 反 液 应 反 得 应 到 生 的 成 无 无 色 色 酸 溶 性 和 溶液知 为 溶液 则 中另一元素为硫元素 再根据 Ｎ 易 ａＯ 错 Ｈ 易混 Ｈ２。 在电化学问题中 注意阳离子交换膜只允许阳离 与 的 Ｆ 质量 Ｈ２ 关 ＳＯ 系 ３ 求出 ， 的 Ａ 化学式是 ； ， Ａ Ｂ Ａ Ｆｅ３Ｓ４。 子通过 阴离子交换膜只允许阴离子通过 可溶于含有 ３＋的溶液 其典型应用是制印刷电路板 ， 。 （２）Ｃｕ Ｆｅ ， 。 １０（２０１６浙江理综，２７，１８分） 化合物 ． Ⅰ． Ｍｇ５Ａｌ３（ＯＨ）１９（Ｈ２Ｏ）４ 的电子式是 · ·· · 由生成淡黄色不溶物可知发生 可作环保型阻燃材料 受热时按如下化学方程式分解 （３）Ｈ２Ｓ Ｈ·Ｓ·Ｈ， ， ： ·· 了 ３＋与 ２－的氧化还原反应 故反应的离子方程式是 △ Ｆｅ Ｓ ， Ｆｅ３Ｓ４＋ ２Ｍｇ５Ａｌ３（ＯＨ）１９（Ｈ２Ｏ）４ 􀪅􀪅２７Ｈ２Ｏ↑＋１０ＭｇＯ＋３Ａｌ２Ｏ３ ＋ ２＋ 写出该化合物作阻燃剂的两条依据 ６Ｈ 􀪅􀪅 ３Ｈ２Ｓ↑＋３Ｆｅ ＋Ｓ。 （１） 煅烧过程中硫元素应转化为 溶于 生成 （４） ＳＯ２，ＳＯ２ Ｈ２Ｏ 。 所以 的过程中发生了 氧化 的反应 为 用离子方程式表示除去固体产物中 的原理 Ｈ２ＳＯ３， Ｆ→Ｇ Ｉ２ Ｈ２ＳＯ３ ； （２） Ａｌ２Ｏ３ 不干扰剩余的 的检验 应用过量 溶液先检验 Ｈ２ＳＯ３ ， ＢａＣｌ２ 。 ２－ 的存在 之后取滤液加 溶液 再检验 的 已知 可溶于 的水溶液 用化学方程式表示其 ＳＯ４ ， Ｈ２Ｏ２ ， Ｈ２ＳＯ３ （３） ＭｇＯ ＮＨ４Ｃｌ ， 存在 原理 。 。 磁性材料 是由两种元素组成的化合物 某研究小组按如 Ⅱ． Ａ ， 考点三 铁、铜及其重要化合物 金属的冶炼 图流程探究其组成 ： １１（２０１８江苏单科，６，２分）下列有关物质性质的叙述一定不正 ２．４００ｇ 红棕色固体 盐酸 黄色溶液 ＫＳＣＮ 溶液 血红色溶液 ． 确的是 ２ 化 ．９ 合 ６０ 物 ｇ 足量空气 → Ｂ → Ｃ → Ｄ 向 溶液中滴加 溶液 溶液显红色 （ ） 充分煅烧 无色气体 无色酸性溶液 的 溶液 无色溶液 Ａ． ＦｅＣｌ２ ＮＨ４ＳＣＮ ， Ａ → Ｅ Ｈ２ → Ｏ Ｆ Ｉ２ （ 棕 Ｋ 红 Ｉ 色 ） → Ｇ（ 酸性变强 ） Ｂ．ＫＡｌ（ＳＯ４）２·１２Ｈ２Ｏ 溶于水可形成 Ａｌ（ＯＨ）３ 胶体 与 混合加热可生成 请回答 ： Ｃ．ＮＨ４Ｃｌ Ｃａ（ＯＨ）２ ＮＨ３ 与 溶液反应可生成 的组成元素为 用元素符号表示 化学 （１）Ａ （ ）， Ｄ．Ｃｕ ＦｅＣｌ３ ＣｕＣｌ２ 式为 １１ 答案 Ａ 本题考查元素化合物的性质 向 溶液中 。 ． 。 ＦｅＣｌ２ 滴加 溶液 溶液不显红色 项错误 溶液 可溶解铜片 列举该反应的一个实际应用 （２） Ｃ ， ＮＨ４ＳＣＮ ， ，Ａ ；ＫＡｌ（ＳＯ４）２· 溶于水 电离出的 ３＋发生水解可形成 胶 。 １２Ｈ２Ｏ ， Ａｌ Ａｌ（ＯＨ）３ 已知化合物 能与稀硫酸反应 生成一种淡黄色不溶物 体 项正确 实验室常用 固体与 固体混合 （３） Ａ ， ，Ｂ ； ＮＨ４Ｃｌ Ｃａ（ＯＨ）２ 和一种气体 （ 标况下的密度为 １．５１８ ｇ·Ｌ －１ ）， 该气体分子 加热制 ＮＨ３，Ｃ 项正确 ；Ｃｕ 与 ＦｅＣｌ３ 溶液反应可生成 ＣｕＣｌ２ 和 的电子式为 写出该反应的离子方程 项正确 。 ＦｅＣｌ２，Ｄ 。 式 易错易混 －与 ３＋可结合形成 使溶液显红 。 ＳＣＮ Ｆｅ Ｆｅ（ＳＣＮ）３ 写出 反应的化学方程式 色 而 －与 ２＋不能 （４） Ｆ→Ｇ ， ＳＣＮ Ｆｅ 。 设计实验方案探究溶液 １２（２０１８课标Ⅰ，７，６分）磷酸亚铁锂 电池是新能源 。 Ｇ ． （ＬｉＦｅＰＯ４） 中的主要微粒 不考虑 ＋ ＋ － 汽车的动力电池之一 采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁 （ Ｈ２Ｏ、Ｈ 、Ｋ 、Ｉ ） 。 锂电池正极片中的金属 其流程如下 ， ： １０ ． 答 案 Ⅰ ．（ １） 反 应 吸 热 降 低 温 度 ， 固 体 。 氧化物隔绝空气 ， 水 正 极 片 碱 溶 → → Ｎ 含 ａ 磷 Ａｌ 酸 Ｏ２ 亚 滤 铁 液 锂滤渣 Ｈ ２Ｓ Ｏ４ ／Ｈ Ｎ Ｏ ３→ → 含 炭黑 Ｌｉ 等 、Ｐ 滤 、Ｆ 渣 ｅ 等滤液 碱 液 → → 沉 滤 淀 液碳酸 钠 → 含 Ｌｉ 沉淀 蒸气稀释空气 下列叙述错误的是 （ ） 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十二 金属及其化合物 ２１１ 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 将 ２＋全部氧化为 ３＋ 不引入杂质 防止 ３＋水解 Ａ． （３） Ｆｅ Ｆｅ ； Ｆｅ 从 正极片 中可回收的金属元素有 加热浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤 Ｂ． “ ” Ａｌ、Ｆｅ、Ｌｉ （４） 、 、 （ ） 沉淀 反应的金属离子为 ３＋ Ｃ．“ ” Ｆｅ （５）ＮＨ４Ｆｅ（ＳＯ４）２·１２Ｈ２Ｏ 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 解析 本题涉及的考点有铁及其化合物 氧化还原反应和 Ｄ． 、 １２ 答案 Ｄ 合理处理废旧电池可回收有关金属 达到资源 工艺流程等 考查了学生将实际问题分解 通过运用相关知识 ． ， ； ， 再利用的目的 同时有利于保护环境 项正确 由流程图可 分析和解决化学问题的能力 体现了科学态度与社会责任的 ， ，Ａ ； ， 知 正极片 中含有的金属元素有 项正确 学科核心素养 以及关注社会发展的价值观念 ，“ ” Ａｌ、Ｆｅ、Ｌｉ，Ｂ ； ， 。 中铁元素的化合价为 价 在 作用下 用热纯碱溶液洗去铁屑表面的油污后 再用水洗涤铁屑 ＬｉＦｅＰＯ４ ＋２ ， Ｈ２ＳＯ４、ＨＮＯ３ （１） ， 转化为 难 Ｆ 溶 ｅ ３＋ 于 ， 经 水 碱 而 液处理形 可溶 成 于 Ｆｅ 水 （Ｏ 故 Ｈ） 不 ３ 沉 能用 淀 ，Ｃ 项正 代 确 替 ； 表面 加 附 热 着 可 物 以 。 加快化学反应速率 进而加快铁屑的溶解 为 Ｌｉ２ＣＯ３ 错误 ， Ｌｉ２ＳＯ４ ， Ｎａ２ＳＯ４ 便 （２ 于 ） 控制温度在 可采取 ， 水浴加热方式 铁屑 。 中硫 Ｎ 审 ａ 题 ２Ｃ 方 Ｏ３ 法 ，Ｄ 以元 。 素化合物的性质为依据 分析流程中各物质 化物与稀 反 ８０ 应 ～９ 生 ５ 成 ℃ 酸 ， 性气体 可用碱液 。 吸收 并用 ， Ｈ２ＳＯ４ Ｈ２Ｓ， ， 的转化 倒扣漏斗 既能充分吸收又能防止倒吸 。 ， 。 １３（２０１８江苏单科，９，２分）在给定条件下 下列选项所示的物 步骤 利用 的强氧化性将 ２＋全部氧化为 ３＋ ． ， （３） ③ Ｈ２Ｏ２ Ｆｅ Ｆｅ 。 质间转化均能实现的是 为防止 ３＋水解 需控制溶液的 小于 （ ） Ｆｅ ， ｐＨ ０．５。 饱和石灰水 从溶液中得到产品硫酸铁铵晶体 先加热浓缩 冷却结 △ （４） ， 、 Ａ．ＮａＨＣＯ３（ｓ） →Ｎａ２ＣＯ３（ｓ） →ＮａＯＨ（ａｑ） 晶 然后过滤 洗涤 干燥即可 过量 ， 、 、 。 ＮａＯＨ（ａｑ） ＨＣｌ（ａｑ） 设硫酸铁铵晶体的物质的量为 加热到 失去 Ｂ．Ａｌ（ｓ） →ＮａＡｌＯ２（ａｑ） →Ａｌ（ＯＨ）３（ｓ） （５） １ｍｏｌ， １５０℃， 氨水 蔗糖 即 水 质量减轻 则硫酸铁铵晶体的相对 ＋ （ａｑ） １．５ ｍｏｌ（ ２７ ｇ） ， ５．６％， Ｃ．ＡｇＮＯ３（ａｑ） →［Ａｇ（ＮＨ３）２］ （ａｑ） →Ａｇ（ｓ） 分子质量为 ２７ 的相对分子质量为 Ａｌ ＨＣｌ（ａｑ） ≈４８２，ＮＨ４Ｆｅ（ＳＯ４）２ Ｄ．Ｆｅ２Ｏ３（ｓ）高→温Ｆｅ（ｓ） →ＦｅＣｌ３（ａｑ） ５．６％ １３ 答案 Ａ 本题考查元素化合物之间的相互转化 则剩余部分为水 ４８２－２６６ 故硫酸铁铵晶体的化学 ． 。 ２６６， ， ＝１２， １８ △ 式为 ２ＮａＨＣＯ３ 􀪅􀪅Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ、Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２ 􀪅􀪅 ＮＨ４Ｆｅ（ＳＯ４）２·１２Ｈ２Ｏ。 １５（２０１８课标Ⅱ，２６，１４分）我国是世界上最早制得和使用金属 正确 与过量 反应生成 ． ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ，Ａ ；ＮａＡｌＯ２ ＨＣｌ（ａｑ） 锌的国家 一种以闪锌矿 含有 和少量 和 不正确 ＋与蔗糖无法发生银镜 。 （ＺｎＳ， ＳｉＯ２ ＦｅＳ、ＣｄＳ、 ＡｌＣｌ３ ＮａＣｌ，Ｂ ；［Ａｇ（ＮＨ３）２］ 杂质 为原料制备金属锌的流程如图所示 反应生成 不正确 与 反应生成 和 ＰｂＳ ） ： Ａｇ，Ｃ ；Ｆｅ ＨＣｌ（ａｑ） ＦｅＣｌ２ Ｈ２， 不正确 Ｄ 。 １４（２０１９课标Ⅰ，２７，１５分）硫酸铁铵 ｘ ． ［ＮＨ４Ｆｅ（ＳＯ４）２· Ｈ２Ｏ］ 是一种重要铁盐 为充分利用资源 变废为宝 在实验室中探 。 ， ， 究采用废铁屑来制备硫酸铁铵 ， 具体流程如下 ： 相关金属离子 ［ ｃ ０（Ｍ ｎ ＋ ）＝０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ ］ 形成氢氧化物沉淀的 废渣 范围如下 废 → ｐＨ ： 铁 ① 干净铁屑 ② 屑 → Ｈ２ＳＯ４ ８０～９５℃ → → 滤液 ５％ ③ Ｈ２Ｏ → ２ 硫 溶 酸 液 铁 固体 （Ｎ ④ Ｈ４）２ＳＯ → ４ ⑤ → 硫酸铁铵 金属离子 Ｆｅ ３＋ Ｆｅ ２＋ Ｚｎ ２＋ Ｃｄ ２＋ 开始沉淀的 回答下列问题 ｐＨ １．５ ６．３ ６．２ ７．４ ： 步骤 的目的是去除废铁屑表面的油污 方法是 沉淀完全的 ｐＨ ２．８ ８．３ ８．２ ９．４ （１） ① ， 回答下列问题 。 ： 步骤 需要加热的目的是 温度保持 焙烧过程中主要反应的化学方程式为 （２） ② ， ８０～９５ ℃， （１） 采用的合适加热方式是 铁屑中含有少量硫化 。 。 物 反应产生的气体需要净化处理 合适的装置为 滤渣 的主要成分除 外还有 氧化除 ， ， （２） １ ＳｉＯ２ ； 填标号 杂工序中 的作用是 若不通 （ ）。 ＺｎＯ ， 入氧气 其后果是 ， 。 溶液中的 ２＋可用锌粉除去 还原除杂工序中反应的离 （３） Ｃｄ ， 子方程式为 。 电解硫酸锌溶液制备单质锌时 阴极的电极反应式为 （４） ， 步骤 中选用足量的 理由是 沉积锌后的电解液可返回 （３） ③ Ｈ２Ｏ２， ； 分批加入 同时为了 工序继续使用 。 Ｈ２Ｏ２， ， 。 溶液要保持 小于 焙烧 ｐＨ ０．５。 １５ 答案 ３ 步骤 的具体实验操作有 ． （１）ＺｎＳ＋ Ｏ２ 􀪅􀪅ＺｎＯ＋ＳＯ２ （４） ⑤ ， ２ 经干燥得到硫酸铁铵晶体样品 调节溶液的 无法除去杂质 ２＋ 。 （２）ＰｂＳＯ４ ｐＨ Ｆｅ 采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数 ２＋ ２＋ （５） ， （３）Ｃｄ ＋Ｚｎ􀪅􀪅Ｃｄ＋Ｚｎ 将样品加热到 时失掉 个结晶水 失重 ２＋ － 溶浸 １５０ ℃ １．５ ， ５．６％。 （４）Ｚｎ ＋２ｅ 􀪅􀪅Ｚｎ 硫酸铁铵晶体的化学式为 解析 本题考查元素化合物知识在化工生产中的应用 。 。 １４ 答案 碱煮水洗 高温焙烧 金属硫化物转化为金属氧化物和二氧化硫气 ． （１） （１） ， 加快反应 热水浴 体 难溶于水 氧化除杂工序中通入 可将铁元 （２） Ｃ 。 （２）ＰｂＳＯ４ ； Ｏ２， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２１２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 素完全转化为 ３＋ 加入 调节溶液 为 保证 沉淀 Ｆｅ ， ＺｎＯ ｐＨ ２．８～６．２， Ｍｇ３（ＰＯ４）２ ３＋被完全除去 还原除杂工序中锌粉可置换出金属 高温 Ｆｅ 。 （３） Ｃｄ。 （４） 电解硫酸锌溶液时 ， 阴极反应式为 Ｚｎ ２＋ ＋２ｅ － 􀪅􀪅 （６ 解 ）２ 析 ＦｅＰＯ 本 ４＋ 题 Ｌｉ 以 ２Ｃ 工 Ｏ３ 艺 ＋Ｈ 流 ２Ｃ 程 ２Ｏ 为 ４ 依 􀪅 托 􀪅２ 考 Ｌｉ 查 Ｆｅ 图 ＰＯ 表 ４＋ 分 ３Ｃ 析 Ｏ 能 ２↑ 力 ＋Ｈ 和 ２ 有 Ｏ↑ 关 阳极反应式为 － ＋ 沉积锌后的电 ， Ｚｎ， ２Ｈ２Ｏ－４ｅ 􀪅􀪅 Ｏ２↑＋４Ｈ ， Ｋ 的计算等 由图可知 当铁的浸出率为 时 所采用 解液中主要含硫酸 可返回溶浸工序继续使用 ｓｐ 。 （１） ， ７０％ ， ， 。 的实验条件为 或 酸浸 后 钛主 １６（２０１７课标Ⅰ，２７，１４分） 和 都是锂离子电 １００ ℃、２ ｈ ９０ ℃、５ ｈ。 （２）“ ” ， ． Ｌｉ４Ｔｉ５Ｏ１２ ＬｉＦｅＰＯ４ 要以 ２－ 形式存在 反应的离子方程式为 ＋ 池的电极材料 可利用钛铁矿 主要成分为 还含有少 ＴｉＯＣｌ４ ， ＦｅＴｉＯ３＋４Ｈ ＋ ， （ ＦｅＴｉＯ３， － ２＋ ２－ ｘ 转化反应速 量 等杂质 来制备 工艺流程如下 ４Ｃｌ 􀪅􀪅Ｆｅ ＋ＴｉＯＣｌ４ ＋２Ｈ２Ｏ。 （３）ＴｉＯ２· Ｈ２Ｏ ＭｇＯ、ＳｉＯ２ ） 。 ： 率受温度 反应物浓度等因素的影响 低于 钛 铁 盐酸 酸浸 滤液 水解→ ＴｉＯ 沉 ２· 淀 ｘ Ｈ２Ｏ 双 氨 氧 水 水 → 反应 Ｌ 过 ｉＯ 滤→ ＨＬ 沉 ｉ２Ｔ 淀 ｉ５Ｏ１５ 高温 Ｌｉ 煅 ２Ｃ 烧 Ｏ３ ① →Ｌｉ４Ｔｉ５Ｏ１２ ｘ Ｈ２Ｏ 转化 、 反应速率随温度升高而增加 ； 。 超过 ４０ ４０ ℃ ℃ ， 双 ， 氧 ＴｉＯ 水 ２· 分 回 矿 答 → 下 滤↓ 列 渣 问 → 题 ①过滤 → 滤液 ② 双 磷 氧 酸 水 → 过 滤 →沉 Ｆｅ 淀 ＰＯ４Ｌ 高 ｉ２Ｃ 温 Ｏ 煅 ３、Ｈ 烧 ２Ｃ ② ２Ｏ → ４ ＬｉＦｅＰＯ４ 则 （ 解 ４ 与 ）Ｌｉ 氨 ２Ｔｉ 气 ５Ｏ 逸 １５ 中 出 Ｔ 导 ｉ 为 致 ＋４ Ｔ 价 ｘ ｉＯ ， ２ Ｌ · ｉ 为 ｘ ｘ Ｈ ＋ ｘ １ ２Ｏ 价 转 ， 设 化 过 反 高 氧 应 温 键的 下 速 数 率 目 下 为 降 与 ｘ ， 。 酸浸 实验 ： 中 铁的浸出率结果如图所示 由图可知 当 １×２＋ 和 ４×５＝２×（ 反 １５ 应 － 制 ２ 备 ）＋２ ， ＝４。 根 （ 据 ６） 得失电子守 Ｆｅ 恒 ＰＯ 和 ４ 原 （１） 铁 “ 的浸 ” 出率为 ， 时 所采用的实验条件 。 为 ， Ｌｉ２ＣＯ３ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ＬｉＦｅＰＯ４， 高温 ７０％ ， 子守恒可得化学方程式 ：２ＦｅＰＯ４ ＋Ｌｉ２ＣＯ３ ＋Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 􀪅􀪅 。 ２ＬｉＦｅＰＯ４＋Ｈ２Ｏ↑＋３ＣＯ２↑。 解题方法 无机物制备工艺流程题的破解方法 首尾分析法 １． 对一些线型流程工艺 从原料到产品为 一条龙 的生产工 （ “ ” 序 题 首先对比分析流程图中第一种物质 原材料 与最后 ） ， （ ） 一种物质 产品 从对比分析中找出原料与产品之间的关 （ ）， 系 弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和分离 提纯 ， 、 产品的化工工艺 然后结合题设的问题 逐一推敲解答 ， ， 。 酸浸 后 钛主要以 ２－ 形式存在 写出相应反应的 截段分析法 （２）“ ” ， ＴｉＯＣｌ４ ， ２． 离子方程式 对于用同样的原材料生产两种或多种产品 包括副产品 的 。 （ ） ｘ 沉淀与双氧水 氨水反应 所得实验结 工艺流程题 用截段分析法更容易找到解题的切入点 用截 （３）ＴｉＯ２· Ｈ２Ｏ 、 ４０ ｍｉｎ ， 。 果如下表所示 段分析法解工艺流程题关键在于看清主 副产品是如何分开 ： 、 温度 的 以此确定如何截段 截几段更合适 一般截段以产品为 ／℃ ３０ ３５ ４０ ４５ ５０ ， ， ， ｘ 转化率 准点 ＴｉＯ２· Ｈ２Ｏ ／％ ９２ ９５ ９７ ９３ ８８ １７（２０１ 。 ７北京理综，２８，１６ 分）某小组在验证反应 ＋ 分析 时 ｘ 转化率最高的原因 ． “Ｆｅ＋２Ａｇ ４０ ℃ ＴｉＯ２· Ｈ２Ｏ ２＋ 的实验中检测到 ３＋ 发现和探究过程如下 􀪅􀪅Ｆｅ ＋２Ａｇ” Ｆｅ ， 。 向硝酸酸化的 －１硝酸银溶液 中加入过量 ０．０５ ｍｏｌ·Ｌ （ｐＨ≈２） 铁粉 搅拌后静置 烧杯底部有黑色固体 溶液呈黄色 ， ， ， 。 。 检验产物 中 的化合价为 其中过氧键的数目为 （１） （４）Ｌｉ２Ｔｉ５Ｏ１５ Ｔｉ ＋４， 取出少量黑色固体 洗涤后 ① ， ， 。 填操作和现 若 滤液 中ｃ ２＋ －１ 加入双氧水和磷 （ （５） “ ②” （Ｍｇ ）＝０．０２ ｍｏｌ·Ｌ ， 象 证明黑色固体中含有 酸 设溶液体积增加 倍 使 ３＋恰好沉淀完全即溶液 ）， Ａｇ。 （ １ ）， Ｆｅ 取上层清液 滴加 溶液 产生蓝色沉淀 中ｃ ３＋ －５ －１ 此时是否有 ② ， Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］ ， ， （Ｆｅ ）＝１．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， Ｍｇ３（ＰＯ４）２ 说明溶液中含有 沉淀生成 。 ？ 针对 溶液呈黄色 甲认为溶液中有 ３＋ 乙认为铁粉过 （２） “ ”， Ｆｅ ， 量时不可能有 ３＋ 乙依据的原理是 Ｆｅ ， 用离子方程式表示 针对两种观点继续实验 列式计算 （ ）。 ： （ ）。 ＦｅＰＯ４、 取上层清液 滴加 溶液 溶液变红 证实了甲的 的Ｋ 分别为 －２２ －２４ ① ， ＫＳＣＮ ， ， Ｍｇ３（ＰＯ４）２ ｓｐ １．３×１０ 、１．０×１０ 。 猜测 同时发现有白色沉淀产生 且溶液颜色深浅 沉淀 写出 高温煅烧 中由 制备 的化学 。 ， 、 （６） “ ②” ＦｅＰＯ４ ＬｉＦｅＰＯ４ 量多少与取样时间有关 对比实验记录如下 方程式 ， ： 。 序号 取样时间 现象 １６ 答案 ／ｍｉｎ ． （１）１００ ℃、２ ｈ，９０ ℃、５ ｈ ＋ － ２＋ ２－ 产生大量白色沉淀 溶液呈 （２）ＦｅＴｉＯ３＋４Ｈ ＋４Ｃｌ 􀪅􀪅Ｆｅ ＋ＴｉＯＣｌ４ ＋２Ｈ２Ｏ ； 低于 ｘ 转化反应速率随温度升高而增 ⅰ ３ 红色 （３） ４０ ℃，ＴｉＯ２· Ｈ２Ｏ 加 超过 双氧水分解与氨气逸出导致 ｘ 转化 ； ４０℃， ＴｉＯ２· Ｈ２Ｏ 产生白色沉淀 较 时量 反应速率下降 ， ３ ｍｉｎ ⅱ ３０ 少 溶液红色较 时加深 ； ３ｍｉｎ （４）４ 产生白色沉淀 较 时量 （５）Ｆｅ ３＋恰好沉淀完全时 ， ｃ （ＰＯ ３ ４ － ）＝ １ １ ． ． ３ ０ × × １ １ ０ ０ － － ２ ５ ２ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＝１．３× ⅲ １２０ 少 ； 溶液红色较 ， ３０ ３ ｍ ０ ｉｎ ｍ 时 ｉｎ 变浅 １０ －１７ ｍｏｌ · Ｌ －１ ， ｃ３ （Ｍｇ ２＋ ） · ｃ２ （ＰＯ ３ ４ － ） 值 为 ０． ０１ ３ × （ 资料 ：Ａｇ ＋与 ＳＣＮ －生成白色沉淀 ＡｇＳＣＮ） （１．３×１０ －１７ ） ２ ＝１．７×１０ －４０ ＜ Ｋ ｓｐ［Ｍｇ３（ＰＯ４）２］， 因此不会生成 ② 对 Ｆｅ ３＋产生的原因作出如下假设 ： 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十二 金属及其化合物 ２１３ 假设 可能是铁粉表面有氧化层 能产生 ３＋ １８（２０１６四川理综，９，１３分） 广泛应用于化工和印染等行 ａ： ， Ｆｅ ； ． ＣｕＣｌ 假设 空气中存在 由于 业 某研究性学习小组拟热分解 制备 并 ｂ： Ｏ２， 。 ＣｕＣｌ２·２Ｈ２Ｏ ＣｕＣｌ， 用离子方程式表示 可产生 ３＋ 进行相关探究 （ ）， Ｆｅ ； 。 假设 酸性溶液中的 － 具有氧化性 可产生 ３＋ 资料查阅 ｃ： ＮＯ３ ， Ｆｅ ； 【 】 假设 根据 现象 判 气流 ｄ： ， ＨＣｌ ＞３００℃ 断溶液中存在 Ａｇ ＋ ， 可产生 Ｆｅ ３＋ 。 ＣｕＣｌ２·２Ｈ２Ｏ １４０℃ → ＣｕＣｌ２ → ＣｕＣｌ＋Ｃｌ２ 下述实验 可证实假设 不是产生 ３＋的主要原 △ ２００℃ ③ Ⅰ ａ、ｂ、ｃ Ｆｅ → Ｃｕ２（ＯＨ）２Ｃｌ２ → ＣｕＯ 因 实验 可证实假设 成立 。 Ⅱ ｄ 。 实验探究 该小组用下图所示装置进行实验 夹持仪器 实验 向硝酸酸化的 溶液 【 】 （ Ⅰ： 略 中加入过量铁粉 搅拌后静置 不同时间取上层 ）。 （ｐＨ≈２） ， ， 清液滴加 溶液 时溶液呈浅红色 后 ＫＳＣＮ 。 ３ ｍｉｎ ，３０ ｍｉｎ 溶液几乎无色 。 实验 装置如下图 其中甲溶液是 操作及 Ⅱ： 。 ， 现象是 请回答下列问题 。 ： 仪器 的名称是 （１） Ｘ 。 实验操作的先后顺序是 填操作的编号 （２） ａ→ →ｅ（ ）。 检查装置的气密性后加入药品 ａ． 熄灭酒精灯 冷却 ｂ． ， 在 气体入口 处通入干燥 （３） 根据实验现象 ， 结合方程式推测实验 ⅰ～ⅲ 中 Ｆｅ ３＋浓度变 ｃ． 点 “ 燃酒精灯 加 ” 热 ＨＣｌ 化的原因 ｄ． ， ： 停止通入 然后通入 ｅ． ＨＣｌ， Ｎ２ 在实验过程中 观察到 中物质由白色变为蓝色 中试 （３） ， Ｂ ，Ｃ 纸的颜色变化是 。 。 装置 中发生的氧化还原反应的离子方程式是 １７ 答案 加硝酸加热溶解固体 再滴加稀盐酸 产生白 （４） Ｄ ． （１）① ， ， 色沉淀 。 探究反思 【 】 ②Ｆｅ ２＋ 反应结束后 取出 产品进行实验 发现其中含有少 （５） ， ＣｕＣｌ ， （２）２Ｆｅ ３＋ ＋Ｆｅ􀪅􀪅３Ｆｅ ２＋ 量的 或 杂质 根据资料信息分析 加 ②４ 入 Ｆｅ ２＋ ＋Ｏ２＋ 溶 ４ 液 Ｈ ＋ 后 􀪅 产 􀪅 生 ４ 白 Ｆｅ 色 ３＋ ＋ 沉 ２Ｈ 淀 ２Ｏ ① 若杂 Ｃｕ 质 Ｃｌ 是 ２ Ｃｕ Ｃ Ｃ ｕ ｌ Ｏ ２， 则产生 。 的原因是 ： 。 ＫＳＣＮ 若杂质是 则产生的原因是 分 ③０ 别 ．０ 取 ５ 电 ｍｏ 池 ｌ· 工 Ｌ － 作 １ Ｎ 前 ａ 与 ＮＯ 工 ３ 作 Ｆ 一 ｅＳ 段 Ｏ４ 时 溶 间 液 后左侧烧杯中溶液 同时 １８ ． 答 ② 案 （１） 干燥 Ｃｕ 管 Ｏ ， （２）ｃｄｂ （３） 先变红 ， 后褪色 。 ， － － － 加热时间不足或 滴加 溶液 后者红色更深 （４）Ｃｌ２＋２ＯＨ 􀪅􀪅 ＣｌＯ ＋Ｃｌ ＋Ｈ２Ｏ （５）① ＫＳＣＮ ， 温度偏低 通入 的量不足 （３） 溶液中存在反应 ：①２Ａｇ ＋ ＋Ｆｅ􀪅􀪅 Ｆｅ ２＋ ＋２Ａｇ，②Ａｇ ＋ ＋Ｆｅ ２＋ 解析 ② Ｈ 为 Ｃｌ 干燥管 根据资料可知 由 􀪅􀪅Ｆｅ ３＋ ＋Ａｇ，③Ｆｅ＋２Ｆｅ ３＋ 􀪅􀪅 ３Ｆｅ ２＋ 。 反应开始时 ， ｃ （Ａｇ ＋ ） （ 热 １） 分 Ｘ 解制备 。 要防 （２ 止 ） ＋被空气中氧气 ， 氧 大 ， 以反应 ①、② 为主 ， ｃ （Ｆｅ ３＋ ） 增大 。 约 ３０ ｍｉｎ 后 ， ｃ （Ａｇ ＋ ） Ｃ 化 ｕＣ 故 ｌ２· 应 ２ 先 Ｈ 通 ２Ｏ 入干燥的 Ｃｕ 以 Ｃｌ 排尽装置 Ｃ 中 ｕ 的空气 然后再加 小 ， 以反应 ③ 为主 ， ｃ （Ｆｅ ３＋ ） 减小 热 ， 使 分解 ＨＣ 最 ｌ 后必须在无氧环境中 ， 冷却 结合 解析 烧杯底部的黑色固体中含有银和过量的铁 ＣｕＣｌ２·２Ｈ２Ｏ ， ， （１）① ， 上述思路 操作的顺序为 实验过程中 要证明 的存在 可加硝酸并加热将固体溶解 然后用盐酸 ， ａ→ｃ→ｄ→ｂ→ｅ。 （３） ， Ａｇ ， ， 会进入 中 另外当温度高于 时 硬质玻璃管中发 来检验 ＋的存在 ＨＣｌ Ｃ ， ３００ ℃ ， Ａｇ 。 （２）③ 要证实假设 ａ、ｂ、ｃ 不是产生 Ｆｅ ３＋的主要原因 ， 需将原实 生反应 ：２ＣｕＣｌ２ 􀪅 ＞ 􀪅 ３００ 􀪅 ℃ 􀪅􀪅２ＣｕＣｌ＋Ｃｌ２↑， 故进入 Ｃ 的气体既有 又有 所以 中湿润蓝色石蕊试纸先变红 后褪色 验中的溶液换成ｃ （Ｈ ＋ ）、 ｃ （ＮＯ － ３） 分别相同 ， 但不含 Ａｇ ＋的溶 ＨＣｌ 根据 Ｃｌ 可 ２， 知进入 Ｃ 中的气体有 和 则装 ， 置 中发 。 液 通 ， 过 可 向 选 上 用 层 硝 清 酸 液 酸 中 化 滴 的 加 ０．０５ ｍｏ 溶 ｌ· 液 Ｌ － 后 １ 的 Ｎａ 现 ＮＯ 象 ３ 差 溶 异 液 进 （ｐ 行 Ｈ≈ 验 ２ 证 ）， 生 （４ 的 ） 氧化 （ 还 ３） 原反应的离 Ｄ 子方程式为 ＨＣｌ Ｃｌ － ２， － Ｄ － ＫＳＣＮ 。 Ｃｌ２＋２ＯＨ 􀪅􀪅 Ｃｌ ＋ＣｌＯ ＋ 根据资料可知 含 杂质的原因是 没 实验 Ⅱ 中甲溶液是 ＦｅＳＯ４ 溶液 ， 电极反应为 ： 负极 Ｆｅ ２＋ －ｅ － Ｈ 有 ２ 完 Ｏ。 全 （ 分 ５） 解 ① 而造成此现象 ， 的原 Ｃ 因 ｕＣ 是 ｌ２ 加热温度偏低或 Ｃｕ 加 Ｃ 热 ｌ２ 时 ３＋ 正极 ＋ － 一段时间后检验 ３＋的存在 ， 􀪅􀪅Ｆｅ ， Ａｇ ＋ｅ 􀪅􀪅Ａｇ。 Ｆｅ 间不足 杂质 产生的原因是水的存在引起 水解 及浓度 ， 即可得出 Ａｇ ＋能将 Ｆｅ ２＋氧化成 Ｆｅ ３＋的结论 。 生成 。 ② Ｃｕ 再 Ｏ 受热分解产生 故原因是 Ｃｕ 通 Ｃｌ 入 ２ 破定止惯 思维定式在解题时危害很大 学习时我们能够接 ， 的量 Ｃ 不 ｕ 足 ２（ＯＨ）２Ｃｌ２， ＣｕＯ， ＨＣｌ 触到 ３＋ ２＋ ＋ 所以就产生了 ＋不能氧化 。 Ｆｅ ＋Ａｇ 􀪅􀪅 Ｆｅ ＋Ａｇ ， Ａｇ ２＋的思维定式 从而影响该题的解答 Ｆｅ ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２１４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 教师专用题组 考点一 钠及其重要化合物 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂 铁锈 （４） （ １（２０１５北京理综，７，６分）下列有关性质的比较 不能用元素周 的成分表示为 脱锈过程发生反应的化学方程 ． ， Ｆｅ２Ｏ３）， ·· 式 期律解释的是 。 （ ） 某同学认为 用惰性气体赶尽反应体系中的空气 将铁 酸性 （５） ： ， Ａ． ：Ｈ２ＳＯ４＞Ｈ３ＰＯ４ 和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥 再与金属钠反应 非金属性 ， ， Ｂ． ：Ｃｌ＞Ｂｒ 得到的固体物质即为纯净的甲 取该固体物质与水反 碱性 ； Ｃ． ：ＮａＯＨ＞Ｍｇ（ＯＨ）２ 应 若能产生 即可证明得到的甲一定是纯净的 热稳定性 ， Ｈ２， 。 Ｄ． ：Ｎａ２ＣＯ３＞ＮａＨＣＯ３ 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理 １ 答案 Ｄ 项 硫的非金属性强于磷 故最高价氧化物的 ． Ａ ， ， 由 水化物的酸性 项 同主族元素 从上到下 非 ：Ｈ２ＳＯ４＞Ｈ３ＰＯ４；Ｂ ， ， ， 金属性减弱 故非金属性 项 钠的金属性强于镁 故 ， ：Ｃｌ＞Ｂｒ；Ｃ ， ， 碱性 项 的热稳定性强于 。 ：ＮａＯＨ＞Ｍｇ（ＯＨ）２；Ｄ ，Ｎａ２ＣＯ３ ２（ Ｎ ２ ａＨ ０１ Ｃ ５ Ｏ 山 ３， 但 东 二 理 者 综 的 ，１ 热 ０， 稳 ５ 定 分 性 ）某 与 化 元 合 素 物 周期 由 律 两 无 种 关 单 。 质直接反应生 ４ ． 答案 Ⅰ．（１）Ｈ · · · · Ｏ · · · · · · Ｏ · · · ·Ｈ ． 高温 成 将其加入 溶液中同时有气体和沉淀产生 下 ， Ｂａ（ＨＣＯ３）２ 。 （２）２Ｍｇ＋ＣＯ２ 􀪅􀪅２ＭｇＯ＋Ｃ 列化合物中符合上述条件的是 － － （ ） （３）ＡｇＣｌ＋Ｂｒ 􀪅􀪅ＡｇＢｒ＋Ｃｌ － ２－ ＋ ２＋ Ａ．ＡｌＣｌ３ Ｂ．Ｎａ２Ｏ Ｃ．ＦｅＣｌ２ Ｄ．ＳｉＯ２ （４）２ＭｎＯ４＋５Ｃ２Ｏ４ ＋１６Ｈ 􀪅􀪅 ２Ｍｎ ＋１０ＣＯ２↑＋８Ｈ２Ｏ ２ 答案 Ａ 可由 与 直接反应生成 加入 ． ＡｌＣｌ３ Ａｌ Ｃｌ２ ， Ⅱ．（１）ＮａＨ 溶液中因发生相互促进的水解反应而同时生成气 Ｂａ（ＨＣＯ３）２ （２）４ＮａＨ＋ＡｌＣｌ３ 􀪅􀪅ＮａＡｌＨ４＋３ＮａＣｌ 体和沉淀 ：Ａｌ ３＋ ＋３ＨＣＯ － ３ 􀪅􀪅Ａｌ（ＯＨ）３↓＋３ＣＯ２↑，Ａ 正确 ； （３）ＮａＡｌＨ４＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＮａＡｌＯ２＋４Ｈ２↑ 加入 溶液中生成 沉淀 但无气体产 Ｎ 生 ａ２Ｏ 错误 Ｂａ（Ｈ 与 ＣＯ３）２ 直接反应生成 ＢａＣＯ３ 错 ， 误 与 （４）３ 制 Ｎ 备 ａＨ 过 ＋Ｆ 程 ｅ２ 不 Ｏ３ 合 􀪅 理 􀪅 因 ２Ｆ 为 ｅ＋ 盐 ３Ｎ 酸 ａ 易 ＯＨ 挥发 中混有 导致产 ，Ｂ ； 溶 Ｆｅ 液不 Ｃ 反 ｌ２ 应 错误 ＦｅＣｌ３，Ｃ ；ＳｉＯ２ （ 物 ５ 中 ） 有 验纯方 ， 法不合理 如果有 ，Ｈ２ 残留 ＨＣ 与 ｌ， 水反应 Ｂａ（ＨＣＯ３）２ ，Ｄ 。 也产生 ＮａＣ 没 ｌ。 有考虑混入的 ， Ｎａ ，Ｎａ Ｈ２； ＮａＣｌ 考点二 镁、铝及其重要化合物 解析 的电子式为 ·· ·· · · · ３（２０１５天津理综，１，６分）下列有关 化学与生活 的叙述不正 Ⅰ．（１）Ｈ２Ｏ２ Ｈ·Ｏ·Ｏ·Ｈ。 ． “ ” ·· ·· 高温 确的是 ∙∙ 镁能在 中燃烧 化学方程式为 ∙点燃爆竹后 硫燃烧生成 （ ） （２） 的 Ｃ 溶 Ｏ２ 解度大于 ， 所以向 ２Ｍｇ＋ＣＯ 中 ２􀪅 加 􀪅 入 ２ＭｇＯ 溶 ＋Ｃ 液 。 Ａ． ， ＳＯ３ （３）ＡｇＣｌ ＡｇＢｒ， ＡｇＣｌ ＫＢｒ ， Ｂ． 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 会生成 ＡｇＢｒ 沉淀 ， 离子方程式为 ＡｇＣｌ＋Ｂｒ － 􀪅􀪅ＡｇＢｒ＋Ｃｌ － 。 Ｃ． 服 使 用 用 阿 含 司 钙 匹 离 林 子 出 浓 现 度 水 较 杨 大 酸 的 反 地 应 下 时 水 ， 洗 用 衣 Ｎ 服 ａＨＣ 肥 Ｏ 皂 ３ 溶 去 液 污 解 能 毒 力减弱 （４） 根据得失电子守恒 、 质量守恒和电荷守恒 ， 配平为 ：２ＭｎＯ － ４＋ ３ Ｄ． 答案 Ａ 项 硫燃烧的产物是 不 ， 是 项 明矾 ５Ｃ２Ｏ ２ ４ － ＋１６Ｈ ＋ 􀪅􀪅 ２Ｍｎ ２＋ ＋１０ＣＯ２↑＋８Ｈ２Ｏ。 ． Ａ ， ＳＯ２， ＳＯ３；Ｂ ， 甲中氢元素的质量为 ２．２４ Ｌ 溶液中 Ａｌ ３＋水解而使溶液呈酸性 ， 可以溶解铜锈 ；Ｃ 项 ， Ⅱ．（１） ４．８０ ｇ ２２．４ Ｌ·ｍｏｌ －１ ×２× ＮａＨＣＯ３ 能与水杨酸反应 ；Ｄ 项 ， 肥皂中的成分易与地下水中 １ ｇ·ｍｏｌ －１ ＝０．２ ｇ， 则钠元素的质量为 ４．８０ ｇ－０．２ ｇ＝４．６０ ｇ， 的钙离子等反应生成沉淀物 从而使肥皂去污能力减弱 ， 。 ｎ ｎ ４．６０ ｇ ０．２ ｇ 所以甲的化 ４（２０１５浙江理综，２７，１８分） 请回答 （Ｎａ） ∶ （Ｈ）＝ －１ ∶ －１ ＝１ ∶ １， ． Ⅰ． ： ２３ ｇ·ｍｏｌ １ ｇ·ｍｏｌ 的电子式 学式为 （１）Ｈ２Ｏ２ 。 ＮａＨ。 镁燃烧不能用 灭火 用化学方程式表示其理由 甲与 反应得到 的化学方程式为 （２） ＣＯ２ ， （２） ＡｌＣｌ３ ＮａＡｌＨ４ ４ＮａＨ＋ＡｌＣｌ３ 。 􀪅􀪅ＮａＡｌＨ４＋３ＮａＣｌ。 在 沉淀中加入 溶液 白色沉淀转化为淡黄色沉 与水发生氧化还原反应的化学方程式为 （３） ＡｇＣｌ ＫＢｒ ， （３）ＮａＡｌＨ４ ＮａＡｌＨ４＋ 淀 写出反应的离子方程式 ， 。 ２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅４Ｈ２↑＋ＮａＡｌＯ２。 完成以下氧化还原反应的离子方程式 根据题意可知 甲在无水条件下能将铁锈中的铁还原为铁 （４） ： （４） ， － ２－ ２＋ 单质 化学方程式为 （ ）ＭｎＯ４ ＋（ ）Ｃ２Ｏ４ ＋ 􀪅􀪅 （ ） Ｍｎ ＋ ， ３ＮａＨ＋Ｆｅ２Ｏ３ 􀪅􀪅２Ｆｅ＋３ＮａＯＨ。 制备过程和验纯方法均不合理 制备过程中所用的盐酸 （ ）ＣＯ２↑＋ （５） 。 化合物甲和 都是重要的还原剂 一定条件下金属 易挥发 中混有 会导致产物中混有 故不合理 同 Ⅱ． ＮａＡｌＨ４ 。 ，Ｈ２ ＨＣｌ， ＮａＣｌ， ； 钠和 反应生成甲 甲与水反应可产生 甲与 反 时若与钠反应的 不足 固体产物中会有 残留 残留的 Ｈ２ 。 Ｈ２， ＡｌＣｌ３ Ｈ２ ， Ｎａ ， Ｎａ 应可得到 将 甲加热至完全分解 得到金属 也可以与水反应产生 且还可能混入 故验纯方法不 ＮａＡｌＨ４。 ４．８０ ｇ ， Ｈ２， ＮａＣｌ， 钠和 已折算成标准状况 的 合理 ２．２４ Ｌ（ ） Ｈ２。 。 请推测并回答 ５（２０１５福建理综，２４，１５ 分）无水氯化铝在生产 生活中应用 ： ． 、 甲的化学式 广泛 （１） 。 。 甲与 反应得到 的化学方程式 氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体 其反应 （２） ＡｌＣｌ３ ＮａＡｌＨ４ （１） ， 的离子方程式为 。 。 与水发生氧化还原反应的化学方程式 工业上用铝土矿 主要成分为 含有 等杂质 （３）ＮａＡｌＨ４ （２） （ Ａｌ２Ｏ３， Ｆｅ２Ｏ３、ＳｉＯ２ ） 制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下 。 ： 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十二 金属及其化合物 ２１５ 选项 实验 现象 结论 将稀硝酸加入过量铁粉 有气体生成 稀硝酸将 中 充分反应后滴加 ， Ｆｅ 已知 Ａ． ， 溶液 溶液呈血红色 氧化为 Ｆｅ ３＋ ： ＫＳＣＮ 物质 ＳｉＣｌ４ ＡｌＣｌ３ ＦｅＣｌ３ ＦｅＣｌ２ 将铜粉加入 １．０ ｍｏｌ·Ｌ －１ 溶液变蓝 、 有 金属铁比铜 Ｂ． 溶液中 黑色固体出现 活泼 沸点 升华 升华 Ｆｅ２（ＳＯ４）３ ／℃ ５７．６ １８０（ ） ３００（ ） １０２３ 用坩埚钳夹住一小块用 步骤 中焙烧使固体水分挥发 气孔数目增多 其作用 熔化后的液态 金属铝的熔 砂纸仔细打磨过的铝箔 ① Ⅰ 、 ， Ｃ． 铝滴落下来 点较低 是 在酒精灯上加热 只要求写出一种 （ ）。 将 －１ 溶 的 步骤 中若不通入氯气和氧气 则反应生成相对原子质 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＭｇＳＯ４ 先有白色沉淀 Ｃｕ（ＯＨ）２ ② Ⅱ ， 液滴入 溶液至不再 溶 度 积 比 量比硅大的单质是 ＮａＯＨ 生成 后变为 。 Ｄ． 有沉淀产生 再滴加 ， 已知 ， 浅蓝色沉淀 Ｍｇ（ＯＨ）２ ③ Ｈ ：Ａｌ２Ｏ３（ｓ）＋３Ｃ（ｓ － ） １ 􀪅􀪅２Ａｌ（ｓ）＋３ＣＯ（ｇ） ０．１ｍｏｌ·Ｌ －１ ＣｕＳＯ４ 溶液 的小 Δ １＝＋１３４４．１ ｋＪ·ｍｏｌ ６ 答案 Ｄ 项 稀硝酸加入过量铁粉中 产物是 ２＋ 滴加 Ｈ －１ ． Ａ ， ， Ｆｅ ， ２ 由 ＡｌＣｌ３（ｇ）􀪅 和 􀪅２Ａｌ 反 （ｓ） 应 ＋ 生 ３Ｃ 成 ｌ２（ｇ） Δ 的 ２ 热 ＝ 化 ＋１ 学 １６ 方 ９．２ 程 ｋ 式 Ｊ· 为 ｍｏｌ ＫＳＣＮ 溶液 ， 不会出现血红色 ；Ｂ 项 ， 将铜粉加入 １．０ ｍｏｌ·Ｌ －１ Ａｌ２Ｏ３、Ｃ Ｃｌ２ ＡｌＣｌ３ 溶液中 溶液变蓝 发生了反应 ３＋ Ｆｅ２（ＳＯ４）３ ， ， ：２Ｆｅ ＋Ｃｕ 􀪅􀪅 ２＋ ２＋ 说明氧化性 ３＋ ２＋ 没有黑色固体出现 项 ２Ｆｅ ＋Ｃｕ ， Ｆｅ ＞Ｃｕ ， ；Ｃ ， 。 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加 步骤 的尾气经冷却至室温后 气体用足量的 冷 ④ Ⅲ ， ＮａＯＨ 热 铝箔表面的铝和空气中的氧气反应生成 熔点 溶液吸收 生成的盐主要有 种 其化学式分别为 ， Ａｌ２Ｏ３，Ａｌ２Ｏ３ ， ３ ， 高 包裹着熔化的铝 熔化后的液态铝不会滴落下来 项 将 ， ， ；Ｄ ， 结 合 流 程 及 。 相关数据分析 步骤 中加入铝粉的目的是 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＭｇＳＯ４ 溶液滴入 ＮａＯＨ 溶液至不再有沉淀产生 ， ⑤ ， Ⅴ 说明 已反应完全 再滴加 －１ 溶液 白色 。 沉淀变 Ｎａ 为 ＯＨ 浅蓝色沉淀 说 ， 明 ０．１ ｍｏｌ· 的 Ｌ 溶度 Ｃｕ 积 ＳＯ 比 ４ ， 答案 （１）Ａｌ ３＋ ＋３Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 Ａｌ（ＯＨ）３＋３Ｈ ＋ 的小 ， Ｃｕ（ＯＨ）２ Ｍｇ（ＯＨ）２ 防止后续步骤生成的 水解或增大反应物的接触面 。 积 （２ 铁 ， ） 加 ① 或 快反应速率 ＡｌＣｌ３ 关联 ２＋ 知识 Ｍｇ（ＯＨ 比 ）２（ｓ）＋Ｃｕ ２＋ 更 （ａ 难 ｑ） 溶 􀪅􀪅 Ｃｕ（ＯＨ）２（ｓ）＋ ② Ｆｅ ③Ａｌ２Ｏ３（ｓ）＋３Ｃ（ｓ）＋３Ｃｌ２（ｇ）􀪅􀪅 ２ＡｌＣｌ３（ｇ）＋ Ｍ 温 ｇ 馨 （ 提 ａｑ 示 ），Ｃｕ（ 选 ＯＨ 项 ） 中 ２ 涉 Ｍ 及 ｇ（ＯＨ 参 ） 与 ２ 的氧化 。 还原反应 要注意 Ｈ －１ Ａ Ｆｅ ， Ｆｅ ３ＣＯ（ｇ） Δ ＝＋１７４．９ ｋＪ·ｍｏｌ 是否过量 除去 提高 纯度 。 ④ＮａＣｌ、ＮａＣｌＯ、Ｎａ２ＣＯ３ ⑤ ＦｅＣｌ３， ＡｌＣｌ３ ７（２０１５江苏单科，８，２分）在给定条件下 下列选项中所示的物 解析 通过焙烧使固体水分挥发 可以有效防止后续 ． ， （２）① ， 质间转化均能一步实现的是 步骤生成的 水解 同时气孔数目增多 使固体的表面积 （ ） ＡｌＣｌ３ ； ， 增大 反应物的接触面积增大 反应速率加快 步骤 中若 粗硅 Ｃｌ２ Ｈ２ ， ， 。 ② Ⅱ Ａ． 高→温ＳｉＣｌ４ 高→温Ｓｉ 不通入 和 则发生下列反应 ９５０℃ 盐酸 电解 Ｃｌ２ Ｏ２， ：Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｃ 􀪅􀪅􀪅􀪅 ２Ｆｅ＋ ９５０℃ 显然生成的相对原子质量比 Ｂ．Ｍｇ（ＯＨ 盐 ） 酸 ２ →ＭｇＣｌ２（ 蒸 ａｑ 发 ） →Ｍｇ ３ＣＯ↑，ＳｉＯ２＋２Ｃ􀪅􀪅􀪅􀪅Ｓｉ＋２ＣＯ↑， 无水 硅大的单质是铁 将题中的两个热化学方程式依次标记为 和 Ｃ．Ｆｅ２Ｏ３ →ＦｅＣｌ３（ａｑ） → ＦｅＣｌ３ 。 ③ ａ 根据盖斯定律 得 蔗糖 ｂ， ，ａ－ｂ Ａｌ２Ｏ３（ｓ）＋３Ｃ（ｓ）＋３Ｃｌ２（ｇ）􀪅􀪅 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ Ｈ －１ 分析可知 步 Ｄ．ＡｇＮＯ３（ａｑ） →［Ａｇ（ＮＨ３）２］ＯＨ（ａｑ） →Ａｇ ２ＡｌＣｌ３（ｇ）＋３ＣＯ（ｇ） Δ ＝＋１７４．９ ｋＪ·ｍｏｌ 。 ④ ， △ 骤 中得到的气态混合物主要含有反应生成的 ７ 答案 Ａ 项 粗硅在高温条件下与 反应生成 Ⅱ ＳｉＣｌ４、ＡｌＣｌ３、 ． Ａ ， Ｃｌ２ ＳｉＣｌ４， 以及过量的 和 冷却至 时所得尾气成 再在高温条件下用 还原 可制备纯硅 项 工业上常 ＦｅＣｌ３、ＣＯ２ Ｃｌ２ Ｏ２， １００ ℃ Ｈ２ ＳｉＣｌ４ ；Ｂ ， 分为 再冷却至室温后 气体中仅剩 通过电解熔融状态的 制备金属镁 项 易水解 和 Ｓ 三 ｉＣ 种 ｌ４、 气 ＣＯ 体 ２、Ｃ 用 ｌ２ 足 、Ｏ 量 ２， 的 冷溶液吸 ， 收该尾气时 Ｃ 发 Ｏ２ 生 、Ｃ 反 ｌ２ 加热可促进 水解 Ｍｇ 直 Ｃｌ 接 ２ 加热蒸发 ；Ｃ 溶 ， 液 Ｆｅ 不 Ｃｌ３ 能得到无 ， 应 Ｏ２ ， ＮａＯＨ ， 水 项 ＦｅＣ 蔗 ｌ３ 糖不能 ， 与银氨溶液发生 Ｆｅ 银 Ｃｌ 镜 ３ 反应 ：Ｃｌ２＋２ＮａＯＨ 生 􀪅 成 􀪅 的三 Ｎａ 种 Ｃｌ 盐 ＋Ｎ 的 ａＣ 化 ｌＯ 学 ＋Ｈ 式 ２Ｏ 分 、 别 ＣＯ 为 ２＋２ＮａＯＨ 􀪅􀪅 命题 Ｆｅ 归 Ｃｌ 纳 ３；Ｄ 此 ， 类题中常考的知识点 或 。 溶液直接 Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ 分 ， 析流程和已知物质的沸点可知 氯 Ｎ 化 ａＣ 铝 ｌ、Ｎ 粗 ａ 品 ＣｌＯ 中 、 蒸干不能得 到无水 或 ：① 制 Ｆ 金 ｅＣ 属 ｌ３（ Ａ 或 ｌＣｌ３） 须电解熔 Ｎ 还 ａ 含 ２Ｃ 有 Ｏ３。 ⑤ 步骤 中加入的铝粉可与 ， 反应生成 和 融的 或 Ｆ 不 ｅＣ 能 ｌ３（ 电解 ＡｌＣｌ３）； 或 ② 的 Ｎ 水 ａ 溶液 Ｍｇ 再 Ｆ 通 ｅＣ 过 ｌ３， 升华将 Ⅴ 提取出来 这 Ｆ 样 ｅＣ 就 ｌ３ 除去了 Ｆｅ 杂 ８（２０１ Ｎ ５ ａ 课 Ｃｌ 标Ⅰ Ｍ ， ｇ ２ Ｃ ７ ｌ２ ， ， １４分）硼及 Ｎａ 其 Ｃｌ 化合 Ｍ 物 ｇＣ 在 ｌ２ 工业上有许 。 多用途 Ａ 质 ｌＣ 提 ｌ３， 高了 的纯度 ＡｌＣｌ３ ， ＦｅＣｌ３ ． 以铁硼矿 主要成分为 和 还有少量 。 ， ＡｌＣｌ３ 。 （ 和 Ｍｇ２Ｂ２Ｏ 等 ５· 为 Ｈ 原 ２Ｏ 料制 Ｆ 备 ｅ３ 硼 Ｏ４ 酸 ， 考点三 铁、铜及其重要化合物 金属的冶炼 的 Ｆｅ 工 ２Ｏ 艺 ３、Ｆ 流 ｅＯ 程 、 如 Ｃａ 图 Ｏ、 所 Ａｌ 示 ２Ｏ３ ＳｉＯ２ ） （Ｈ３ＢＯ３） ： ６（２０１５课标Ⅰ，１０，６分）下列实验中 对应的现象以及结论都 铁硼矿粉 硫酸浸出 过滤 净化除杂 过滤 ． ， → → → → → 正确且两者具有因果关系的是 （ ） 浸↓渣 滤↓渣 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 粗硼酸 → → → 含镁盐↓母液 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２１６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 回答下列问题 ９（２０１５天津理综，９，１８ 分）废旧印刷电路板是一种电子废弃 ： ． 写出 与硫酸反应的化学方程式 物 其中铜的含量达到矿石中的几十倍 湿法技术是将粉碎的 （１） Ｍｇ２Ｂ２Ｏ５·Ｈ２Ｏ ， 。 为提高浸出速率 除适当增 印刷电路板经溶解 萃取 电解等操作得到纯铜等产品 某化学 。 ， 、 、 。 加硫酸浓度外 还可采取的措施有 小组模拟该方法回收铜和制取胆矾 流程简图如下 ， ， ： 写出两条 （ ）。 利用 的磁性 可将其从 浸渣 中分离 浸渣 （２） ， “ ” 。 “ ” 中还剩余的物质是 写化学式 。 （ ） 净化除杂 需先加 溶液 作用是 （３）“ ” Ｈ２Ｏ２ ， 然后再调节溶液的 约为 目的 。 ｐＨ ５， 是 回答下列问题 。 ： 粗硼酸 中的主要杂质是 填名称 反应 是将 转化为 ２＋ 反应中 的作用是 （４）“ ” （ ）。 （１） Ⅰ Ｃｕ Ｃｕ（ＮＨ３）４ ， Ｈ２Ｏ２ 以硼酸为原料可制得硼氢化钠 它是有机合成中 写出操作 的名称 （５） （ＮａＢＨ４）， 。 ① ： 。 的重要还原剂 其电子式为 反应 是铜氨溶液中的 ２＋ 与有机物 反应 写 ， 。 （２） Ⅱ Ｃｕ（ＮＨ３）４ ＲＨ ， 单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢 以硼酸和 出该反应的离子方程式 （６） 。 ： 金属镁为原料可制备单质硼 用化学方程式表示制备过程 ， 。 操作 用到的主要仪器名称为 。 ② 其目的是 填序号 答案 △ ， （ ） 。 （１）Ｍｇ２Ｂ２Ｏ５·Ｈ２Ｏ＋２Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅２Ｈ３ＢＯ３＋２ＭｇＳＯ４ 富集铜元素 提高反应温度 减小铁硼矿粉粒径 ａ． 、 使铜元素与水溶液中的物质分离 和 ｂ． （２）Ｆｅ３Ｏ４ ＳｉＯ２ ＣａＳＯ４ 增加 ２＋在水中的溶解度 将 ２＋氧化成 ３＋ 使 ３＋与 ３＋形成氢氧化物沉淀而 ｃ． Ｃｕ （３） Ｆｅ Ｆｅ Ｆｅ Ａｌ 反应 是有机溶液中的 与稀硫酸反应生成 和 除去 （３） Ⅲ ＣｕＲ２ ＣｕＳＯ４ 若操作 使用如图装置 图中存在的错误是 七水 硫酸镁 。 ③ ， （４）（ ） 。 Ｈ ·· ＋ · · － （５）Ｎａ ［Ｈ·Ｂ·Ｈ］ ·· Ｈ △ △ （６）２Ｈ３ＢＯ３􀪅􀪅Ｂ２Ｏ３＋３Ｈ２Ｏ、Ｂ２Ｏ３＋３Ｍｇ􀪅􀪅２Ｂ＋３ＭｇＯ 解析 硫酸可与硼酸盐反应制取酸性较弱的硼酸 所以 （１） ， 与硫酸反应的化学方程式为 操作 以石墨作电极电解 溶液 阴极析出铜 阳极 Ｍｇ２Ｂ２Ｏ５·Ｈ２Ｏ ：Ｍｇ２Ｂ２Ｏ５·Ｈ２Ｏ＋ （４） ④ ＣｕＳＯ４ 。 ， 产物是 操作 由硫酸铜溶液制胆矾的主 △ 为提高浸出速率 除适当增加 。 ⑤ ２Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅２ＭｇＳＯ４＋２Ｈ３ＢＯ３。 ， 要步骤是 硫酸浓度外 还可采取提高反应温度 减小铁硼矿粉粒径等 。 ， 、 流程中有三处实现了试剂的循环使用 已用虚线标出两 措施 （５） ， 。 处 第三处的试剂是 循环使用的 （３）“ 净化除杂 ” 需先加 Ｈ２Ｏ２ 溶液 ， 其作用是把 Ｆｅ ２＋氧化为 在反 ， 应 中的主要作 用 是 。 ＮＨ４Ｃｌ ３＋ 然后调节溶液的 约为 使 ３＋和 ３＋以 Ⅰ Ｆｅ ， ｐＨ ５， Ａｌ Ｆｅ Ａｌ（ＯＨ）３、 形式沉降而除去 。 Ｆｅ（ＯＨ）３ 。 ９ 答案 作氧化剂 过滤 粗硼酸 中所含杂质主要是没有除去的易溶性镁盐 故为 ． （１） （４ 七 ） 水 “ 硫酸镁 ” ， （２）Ｃｕ（ＮＨ３） ２ ４ ＋ ＋２ＲＨ􀪅􀪅２ＮＨ ＋ ４＋２ＮＨ３＋ＣｕＲ２ 分液漏斗 ａｂ （ ） 。 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁 液体过多 （３）ＲＨ 、 Ｈ 加热浓缩 冷却结晶 过滤 硼氢化钠的电子式为 ＋ · ·· · － （４）Ｏ２、Ｈ２ＳＯ４ 、 、 （５） Ｎａ ［Ｈ·Ｂ·Ｈ］ 。 防止由于溶液中ｃ － 过高 生成 沉淀 ·· （５）Ｈ２ＳＯ４ （ＯＨ ） ， Ｃｕ（ＯＨ）２ Ｈ 解析 经过反应 失电子变成了 ２＋ 作氧化 （６） 利用 Ｍｇ 的还原性制取硼的化学方程式为 ２Ｈ３ＢＯ３ 􀪅 △ 􀪅 剂 。 （２ ） 由 （１ 图 ） 中信息可 Ⅰ 知 ， ， Ｃ 经 ｕ 过反应 Ⅱ，Ｃｕ（ Ｃ Ｎ ｕ Ｈ３ ， ） Ｈ ２ ４ ２ ＋ Ｏ 与 ２ ＲＨ 反 应生成 和 以及 被有机溶剂萃取到了 △ Ｂ 审 ２Ｏ 题 ３ 方 ＋３ 法 Ｈ２Ｏ、 在 Ｂ２ 审 Ｏ 题 ３＋ 的 ３Ｍ 过 ｇ􀪅 程 􀪅 中 ２ 要 Ｂ＋ 注 ３Ｍ 意 ｇＯ 结 。 合化工流程的目的来 有机层中 ＮＨ 实 ３ 现了 ＮＨ 铜 ４Ｃ 元 ｌ 素的富 Ｃｕ 集 Ｒ 以 ２； 及 Ｃｕ 与 Ｒ２ 水溶液中的物质分离 ， ， 。 反应 中 与稀硫酸反应生成 和 萃取时 分析每一步在处理什么问题 。 （３） Ⅲ ＣｕＲ２ ＣｕＳＯ４ ＲＨ。 ， 分液漏斗中液体过多 不利于振荡操作 造成萃取不充分 分液 规律方法 化工生产就是将化学实验工业化 所以在解答化 ， ， ； ， 时 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁 用惰性电极电解 工流程题的过程中 应该结合化工生产的目的 来分析每一步 ， ， ， 。 （４） ＣｕＳＯ４ 操作的目的 而这些操作大多数是为了原料的分离 提纯 所以 溶液 阳极的电极反应式为 － － 用 ， 、 ， ， ：４ＯＨ －４ｅ 􀪅􀪅 ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑。 （５） 涉及的实验操作往往是过滤 萃取 蒸馏等 而且所加入的处理 惰性电极电解 溶液会生成 和 可循 、 、 ， ＣｕＳＯ４ Ｃｕ、Ｏ２ Ｈ２ＳＯ４，Ｈ２ＳＯ４ 试剂与平时分离 除杂所选用的试剂在选用原理上都是相 环利用 溶液显酸性 可调节溶液的 防止生成 、 。 ＮＨ４Ｃｌ ， ｐＨ， 似的 沉淀 。 Ｃｕ（ＯＨ）２ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十二 金属及其化合物 ２１７ 对应学生用书 起始页码２２４ 时间： 分钟 分值： 分 ４５ １００ 一、选择题 每题 分 共 分 每小题只有一个选项正确 量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨气 故 不符合题 （ ６ ， ３６ ，， ） ， Ｃ １（２０２０届天津七校联考，１１） 是所学过的三种单质 意 分解产生的 能够破坏 表面的 薄膜 故 ． Ａ、Ｂ、Ｃ ，Ａ、 ；ＮＨ４Ｃｌ ＨＣｌ Ａｌ Ａｌ２Ｏ３ ， 及其他物质之间的反应关系如图所示 其中 的 符合题意 Ｂ、Ｃ ， Ｂ、Ｄ、Ｅ、Ｆ Ｄ 。 水溶液呈酸性 若 且常温下只有 为气体 则 易错警示 判断离子方程式正误时 需注意反应的客观性 。 Ｄ＋Ｃ → Ｅ＋Ｆ Ｂ ， ， 。 分别为 如 项在酸性溶液中不可能产生氨气 Ａ、Ｂ、Ｃ （ ） Ｂ 。 ４（２０１９湖北七市协作体联考，９）实验室根据 侯氏制碱法 原 ． “ ” 理制备少量 ＮａＨＣＯ３：ＮＨ３＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＋ＮａＣｌ 􀪅􀪅ＮａＨＣＯ３↓＋ 实验包括制取氨气 制取 分离 ＮＨ４Ｃｌ。 → ＮａＨＣＯ３→ ＮａＨＣＯ３→ 干燥 四个步骤 下列实验必须选用的主要仪器正确 ＮａＨＣＯ３ 。 的是 （ ） Ａ．Ｆｅ、Ｃｌ２、Ｃｕ Ｂ．Ｆｅ、Ｃｌ２、Ｈ２ Ｃ．Ｃｕ、Ｃｌ２、Ｆｅ Ｄ．Ｆｅ、Ｃｌ２、Ｍｇ １ 答案 Ａ 与 反应产生 与 反应生成 ． Ｆｅ Ｃｌ２ ＦｅＣｌ３，Ｃｕ Ｃｌ２ 与 发生置换反应生成 和 与 ＣｕＣｌ２，ＣｕＣｌ２ Ｆｅ Ｃｕ ＦｅＣｌ２，ＦｅＣｌ２ Ｃｌ２ 反应生成 和 反应生成 和 且 ＦｅＣｌ３，ＦｅＣｌ３ Ｃｕ ＣｕＣｌ２ ＦｅＣｌ２， Ｃｌ２、 的水溶液均呈酸性 故 符合题意 ＦｅＣｌ３、ＣｕＣｌ２、ＦｅＣｌ２ ， Ａ 。 ２（２０２０届福建福州月考，７）新型镁铝合金 合金中 ． （Ｍｇ１７Ａｌ１２）（ 金属化合价均为 有储氢性能 下列说法正确的是 ０） ， （ ） 该合金应在氮气保护下 由一定比例的 单质熔炼 Ａ． ， Ｍｇ、Ａｌ 而成 制取氨气 可选用 与盐酸完全反应放出 Ａ． ， ②③ 制取 可选用 Ｂ．１ 一 ｍ 定 ｏｌ 量 Ｍ 的 ｇ１ 镁 ７Ａ 铝 ｌ１２ 合金既可完全溶于足量 Ｈ 盐 ２ ３ 酸 ５ ｍ 中 ｏｌ 也可完全溶于 Ｂ． ＮａＨＣＯ３， ④⑦⑨ 分离 可选用 Ｃ． ， 足量 溶液中 Ｃ． ＮａＨＣＯ３， ④⑤⑥⑦ 干燥 可选用 ＮａＯＨ 等质量的镁 铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成 Ｄ． ＮａＨＣＯ３， ②③⑦⑧ Ｄ． 的体积 同温 、 同压下 由大到小的顺序为Ｖ Ｖ 合金 Ｈ２ ４ ． 答案 Ａ 实验室常用 ＮＨ４Ｃｌ 和 Ｃａ（ＯＨ）２ 固体加热制取氨 （ ） （Ｍｇ）＞ （ ）＞ 气 选择仪器 项正确 制取 是在饱和氯化钠溶 Ｖ ， ②③，Ａ ； ＮａＨＣＯ３ （Ａｌ） 液中依次通入 和 只需要 项错误 分离 ２ 答案 Ｂ 一定条件下镁和氮气可以发生反应 ＮＨ３ ＣＯ２， ⑨，Ｂ ； ＮａＨＣＯ３ ． ：３Ｍｇ＋Ｎ２ 可通过过滤 需要 项错误 干燥 需要 点燃 ， ④⑤⑦，Ｃ ； ＮａＨＣＯ３， ①②⑦ 故 错误 合金中含有 项错误 􀪅􀪅Ｍｇ３Ｎ２， Ａ 。 １ ｍｏｌ Ｍｇ１７Ａｌ１２ １７ ｍｏｌ Ｍｇ、 ⑧，Ｄ 。 根据得失电子守恒可知生成氢气的物质的量为 ５（２０１９河北衡水中学二调，１３）从某含有 的 １２ ｍｏｌ Ａｌ， ． ＦｅＣｌ２、ＦｅＣｌ３、ＣｕＣｌ２ 工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下 １７ ｍｏｌ×２＋１２ ｍｏｌ×３ 故 正确 镁铝合金可以溶于足 ： ＝３５ｍｏｌ， Ｂ 。 ２ 量盐酸中 但 不与氢氧化钠溶液反应 所以镁铝合金不会 ， Ｍｇ ， 完全溶于氢氧化钠溶液 故 错误 设质量都为ｍ 金属提 ， Ｃ 。 ｇ， 供电子越多 则同温同压下生成氢气体积越大 ｍ 完全反 ， ， ｇ Ａｌ 则下列说法正确的是 ｍ ｍ （ ） 应失去电子的物质的量为 ｍ 完全反应 试剂 是铁 试剂 是稀硫酸 ×３ ｍｏｌ＝ ｍｏｌ， ｇＭｇ Ａ． ａ ， ｂ ２７ ９ 操作 操作 操作 所用仪器相同 失去电子的物质的量为 ｍ ｍ ｍ 则生成 Ｂ． Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ ２４ ｍｏｌ×２＝ １２ ｍｏｌ＜ ９ ｍｏｌ， Ｈ２ Ｃ． 试剂 ｃ 是氯气 ， 相应的反应为 ２Ｆｅ ２＋ ＋Ｃｌ２ 􀪅􀪅２Ｆｅ ３＋ ＋２Ｃｌ － 的体积 同温同压下 由大到小的顺序为 Ｖ Ｖ 合金 用酸性 溶液可检验溶液 中是否含有 ２＋ （ ） （Ａｌ）＞ （ ）＞ Ｄ． ＫＭｎＯ４ Ｗ Ｆｅ Ｖ 故 错误 ５ 答案 Ｃ 向工业废液中加入过量 过滤得到滤渣 （Ｍｇ）， Ｄ 。 ． Ｆｅ， Ｙ（Ｃｕ、 ３（２０１９河北承德期末，８）向铝粉中添加少量 固体并充 的混合物 和 溶液 欲得到 晶体 不能引入杂 ． ＮＨ４Ｃｌ Ｆｅ ） ＦｅＣｌ２ ； ＦｅＣｌ３ ， 分混合 其中铝粉在 时可与 反应制备 下列说 质 故向滤渣 中加入的试剂 为稀盐酸 错误 操作 ， １０００℃ Ｎ２ ＡｌＮ。 ， Ｙ ｂ ，Ａ 。 Ⅰ、 法正确的是 操作 为过滤 操作 为在 氛围中蒸发 溶液 所用 （ ） Ⅱ ， Ⅲ ＨＣｌ ＦｅＣｌ３ ， 是一种金属材料 仪器不同 错误 试剂 将 氧化为 为不引入杂 Ａ．ＡｌＮ ，Ｂ 。 ｃ ＦｅＣｌ２ ＦｅＣｌ３， 与足量盐酸反应的离子方程式为 ＋ ３＋ 质 试剂 为 正确 －可被酸性 溶液氧化 Ｂ．ＡｌＮ ＡｌＮ＋３Ｈ 􀪅􀪅Ａｌ ＋ ， ｃ Ｃｌ２，Ｃ 。 Ｃｌ ＫＭｎＯ４ ，Ｄ 错误 ＮＨ３↑ 。 与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气 关联知识 蒸发 溶液会促进 水解 在 气体保 Ｃ．ＡｌＮ ＦｅＣｌ３ ＦｅＣｌ３ ， ＨＣｌ 少量 能够破坏 表面的 薄膜 护下蒸发会抑制 水解 Ｄ． ＮＨ４Ｃｌ Ａｌ Ａｌ２Ｏ３ ＦｅＣｌ３ 。 ３ 答案 Ｄ 氮化铝 是一种新型无机非金属材料 故 ６（２０１９河南安阳二模，１１）某同学欲利用如图装置制取能较长 ． （ＡｌＮ） ， Ａ ． 不符合题意 与足量盐酸反应生成氯化铝和氯化铵 离子 时间存在的 其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水 ；ＡｌＮ ， Ｆｅ（ＯＨ）２， 方程式为 ＋ ３＋ ＋ 故 不符合题意 与足 先加热煮沸 下列分析正确的是 ＡｌＮ＋４Ｈ 􀪅􀪅Ａｌ ＋ＮＨ４， Ｂ ；ＡｌＮ 。 （ ） 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２１８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ８ 答案 ＢＤ 可写成 的形式 则 中 ． Ｆｅ３Ｏ４ ＦｅＯ·Ｆｅ２Ｏ３ ， Ｆｅ３Ｏ４ 和 的含量之比为 项错误 升高温度 增 Ｆｅ（Ⅱ） Ｆｅ（Ⅲ） １ ∶ ２，Ａ ； 、 大 溶液的浓度均有利于氧化膜的形成 项正确 由题 ＮａＮＯ２ ，Ｂ ； 给反应得 氧化性 ， ：ＮａＮＯ２ ＞ Ｎａ２ＦｅＯ２、ＮａＮＯ２ ＞ Ｎａ２Ｆｅ２Ｏ４， 中 元素的化合价为 而 中 元素的 Ｎａ２ＦｅＯ２ Ｆｅ ＋２， Ｎａ２Ｆｅ２Ｏ４ Ｆｅ 化合价为 故氧化性 项错误 可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸 ＋３， ：ＮａＮＯ２＞Ｎａ２Ｆｅ２Ｏ４＞Ｎａ２ＦｅＯ２，Ｃ ； 冷浓硝酸能使 钝化 使钢铁表面形成一层致密的氧化膜 但 Ａ．Ｘ 实验开始时应先关闭 打开 再向烧瓶中加入 Ｆｅ ， ， 由于硝酸易挥发 不稳定且还原产物污染环境 工业上一般不 Ｂ． ａ、 ｂ， Ｘ 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 、 ， 用冷浓硝酸进行钢铁表面处理 项正确 Ｃ． 反应结束后若关闭 及分液漏斗活塞 则 可较长 ，Ｄ 。 Ｄ． 时间存在 ｂ ， Ｆｅ（ＯＨ）２ ９ ． （２０１９北京期末）某小组同学通过实验研究 ＦｅＣｌ３ 溶液与 Ｃｕ 粉发生的氧化还原反应 实验记录如下 ６ 答案 Ｄ 过量稀硝酸会将铁氧化为 ３＋ 故 错误 实验 。 ： ． Ｆｅ ， Ａ ； 序号 开始时 应先打开 利用生成的氢气将装置中空气排尽 故 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ， ａ、ｂ， ， 错误 反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀 故 Ｂ ； ， Ｃ 实验 错误 由于装置中的空气及溶液中氧气已经被除去 ； ，Ｆｅ（ＯＨ）２ 步骤 可较长时间存在 故 正确 ， Ｄ 。 审题方法 注意硝酸的强氧化性 在分析实验装置时应注意 铜粉消失 溶液 铜粉有剩余 溶 铜粉有剩余 溶液黄 ， ， ， ， 题干中信息 如较长时间存在 要考虑是否变质的问题 实验 黄色变浅 加入 液黄色褪去 加 色褪去 变成蓝色 ， ， 。 ， ， ， ， 现象 蒸馏水后无明显 入蒸馏水后生成 加入蒸馏水后无白 二、选择题 每题 分 共 分 每小题有一个或两个选项正确 （ ６ ， １８ ， ） 现象 白色沉淀 色沉淀 ７（２０１９广东深圳一模，１１）用 制取无水 的 ． ＣｕＣｌ２·２Ｈ２Ｏ ＣｕＣｌ２ 下列说法不正确的是 实验装置如图所示 下列说法错误的是 （ ） ， （ ） 实验 中均涉及 ３＋被氧化 Ａ． Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ Ｆｅ 对比实验 说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关 Ｂ． Ⅰ、Ⅱ 实验 中加入蒸馏水后ｃ ２＋ 相同 Ｃ． Ⅱ、Ⅲ （Ｃｕ ） 向实验 反应后的溶液中加入饱和 溶液可能出现白色 Ｄ． Ⅲ ＮａＣｌ 沉淀 ９ 答案 ＡＣ 实验 中的现象为溶液黄色变浅或溶液 ． Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 黄色褪去 说明 ３＋被 还原 故 错误 对比实验 ， Ｆｅ Ｃｕ ， Ａ 。 Ⅰ、Ⅱ， 实验 中加入少量铜粉 现象是铜粉消失 溶液黄色变浅 加入 Ⅰ ， ， ， 蒸馏水后无明显现象 实验 中加入过量铜粉 现象是铜粉有 通入 可以抑制 的水解 ； Ⅱ ， Ａ． ＨＣｌ ＣｕＣｌ２ 剩余 溶液黄色褪去 加入蒸馏水后生成白色沉淀 说明白色沉 先滴入浓硫酸 再点燃 处酒精灯 ， ， ， Ｂ． ， ｃ 淀的产生与铜粉的量有关 故 正确 对比实验 参加 硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 ， Ｂ 。 Ⅱ、Ⅲ， Ｃ． 装置 中上层为苯 下层为 溶液 反应的 ３＋的物质的量相同 则生成的 ２＋的物质的量应相 Ｆｅ ， Ｃｕ Ｄ． ｄ ， ＮａＯＨ 同 但由于实验 生成白色沉淀 所以加入蒸馏水后 ７ 答案 Ｄ 项 氯化铜水解 ， Ⅱ ＣｕＣｌ， ， ． 生 成的 氯 Ａ 化氢 ， 易挥发 通入 ：ＣｕＣｌ２ 可 ＋２ 以 Ｈ 抑 ２Ｏ 制 􀜩􀜑􀜨Ｃｕ（ 的 Ｏ 水 Ｈ） 解 ２＋ ｃ （Ｃｕ ２＋ ） 不相同 ， 故 Ｃ 错误 。 实验 Ⅲ 中铜粉有剩余 ， 溶液为蓝 正 ２Ｈ 确 Ｃｌ， 项 加 ， 热失去 ＨＣ 结 ｌ 晶水必须在 ＣｕＣｌ２ 的气流 ， 色 ， 说明含有 Ｃｕ ２＋ ， 对比实验 Ⅱ， 向实验 Ⅲ 反应后的溶液中加入 ；Ｂ ，ＣｕＣｌ２·２Ｈ２Ｏ ＨＣｌ 饱和 溶液可能出现白色沉淀 故 正确 中进行 所以先滴入浓硫酸产生 气体 使硬质玻璃管中充 ＮａＣｌ ＣｕＣｌ， Ｄ 。 ， ＨＣｌ ， 满 气体后再点燃 处酒精灯 正确 项 硬质玻璃管内部 三、非选择题 共 分 ＨＣｌ ｃ ， ；Ｃ ， （ ４６ ） 右侧有生成的水蒸气和通入的氯化氢 由于氯化氢极易溶于 １０（２０１９安徽阜阳二模，２２） 分 是一种饲料 ， ． （１２ ）ＣｏＣｌ２·６Ｈ２Ｏ 水 会产生白雾 正确 项 氯化氢极易溶于水 为了防止倒 营养强化剂 一种利用水钴矿 主要成分为 ， ， ；Ｄ ， ， 。 ［ Ｃｏ２Ｏ３、 吸 中下层应为有机溶剂 可以是四氯化碳 上层为氢氧化钠 还含少量 等 制取 ，ｄ ， ， Ｃｏ（ＯＨ）３， Ｆｅ２Ｏ３、Ａｌ２Ｏ３、ＭｎＯ ］ ＣｏＣｌ２· 溶液 错误 的工艺流程如下 ， 。 ６Ｈ２Ｏ ： 解题关键 氯化铜为强酸弱碱盐 易发生水解 制备无水氯化 ， ， 铜需在 氛围中进行 ＨＣｌ 。 ８（２０２０届５·３原创卷４，１１）钢铁的表面发蓝 发黑处理是常 ． 、 用的防腐蚀方法 发生的主要反应有 。 ：３Ｆｅ＋ＮａＮＯ２＋５ＮａＯＨ􀪅􀪅 ３Ｎａ２ＦｅＯ２ ＋ ＮＨ３ ↑ ＋ Ｈ２Ｏ； ６Ｎａ２ＦｅＯ２ ＋ ＮａＮＯ２ ＋ ５Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 已知 浸出液中含有的阳离子主要有 ＋ ２＋ ２＋ ２＋ ３Ｎａ２Ｆｅ２Ｏ４＋ＮＨ３↑＋７ＮａＯＨ；Ｎａ２ＦｅＯ２＋Ｎａ２Ｆｅ２Ｏ４＋２Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 ：① Ｈ 、Ｃｏ 、Ｆｅ 、Ｍｎ 、 下列说法正确的是 ３＋等 Ｆｅ３Ｏ４＋４ＮａＯＨ。 （ ） Ａｌ ； 钢铁表面氧化膜的成分是 中 和 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 如下表 Ａ． Ｆｅ３Ｏ４，Ｆｅ３Ｏ４ Ｆｅ（Ⅱ） Ｆｅ ② ｐＨ 的含量之比为 所示 （Ⅲ） ２ ∶ １ ： 升高温度或增大 溶液的浓度有利于氧化膜的生成 Ｂ． 由反应过程可知 Ｎａ 氧 Ｎ 化 Ｏ２ 性 沉淀物 Ｆｅ（ＯＨ）３ Ｆｅ（ＯＨ）２ Ｃｏ（ＯＨ）２ Ａｌ（ＯＨ）３ Ｍｎ（ＯＨ）２ Ｃ． ， ：ＮａＮＯ２＞Ｎａ２ＦｅＯ２＞Ｎａ２Ｆｅ２Ｏ４ 开始沉淀 工业上一般不用冷浓硝酸进行钢铁表面处理的原因是硝酸 ２．７ ７．６ ７．６ ４．０ ７．７ Ｄ． 完全沉淀 易挥发 不稳定且还原产物污染环境 ３．７ ９．６ ９．２ ５．２ ９．８ 、 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十二 金属及其化合物 ２１９ 熔点为 加热至 时 失去结 ③ＣｏＣｌ２·６Ｈ２Ｏ ８６ ℃， １１０～１２０ ℃ ， 晶水生成无水氯化钴 。 写出浸出过程中 发生反应的离子方程式 （１） Ｃｏ２Ｏ３ ： 。 写出 发生反应的主要离子方程式 （２） ＮａＣｌＯ３ ： 。 加 调 至 过滤所得到的沉淀成分 （３）“ Ｎａ２ＣＯ３ ｐＨ ５．２”， 为 。 操作 中包含 个基本实验操作 它们依次是 （４）“ Ⅰ” ３ ， 、 和过滤 。 装置 的名称为 萃取剂对金属离子的萃取率与 的关系如图 向 滤 ① Ｄ 。 （５） ｐＨ 。 “ 按照气流从左到右的方向 上述装置的连接顺序为 液 中加入萃取剂的目的是 萃取剂使用的最 ② ， ” ； 尾气处理装置 填仪器接口的字母编 佳 范围是 填代号 → （ ｐＨ （ ）。 号 ）。 Ａ．２．０～２．５ Ｂ．３．０～３．５ 实验前先通入一段时间 其目的为 ③ Ｎ２， Ｃ．４．０～４．５ Ｄ．５．０～５．５１ 。 实验证明气体产物中含有 依据的实验现象为 ④ ＣＯ， 。 固体产物成分的探究 充分反应后 处反应管中残留 （２） 。 ，Ａ 黑色固体 查阅资料可知 黑色固体可能为 或 。 ， Ｆｅ ＦｅＯ。 小组成员设计实验证明了其成分只有 其操作及现 ＦｅＯ， 象为 。 为测定粗产品中 的含量 称取一定质量的 依据 和 中结论 可知 处反应管中发生反应的化 （６） ＣｏＣｌ２·６Ｈ２Ｏ ， （３） （１） （２） ， Ａ 粗产品溶于水 加入足量 溶液 过滤 洗涤 将沉淀 学方程式为 ， ＡｇＮＯ３ ， 、 ， 。 烘干后称其质量 通过计算发现粗产品中 草酸亚铁晶体样品纯度的测定 。 ＣｏＣｌ２·６Ｈ２Ｏ Ⅱ． 的质量分数大于 其原因可能是 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 杂质 测定其纯度 １００％， ＦｅＳＯ４ ， 答一条即可 的步骤如下 。 （ ） ： １０ 答案 ２－ ＋ ２＋ ２－ 步骤 称取ｍ 草酸亚铁晶体样品并溶于稀 中 配成 ． （１）Ｃｏ２Ｏ３＋ＳＯ３ ＋４Ｈ 􀪅􀪅 ２Ｃｏ ＋ＳＯ４ ＋２Ｈ２Ｏ １： ｇ Ｈ２ＳＯ４ ， － ２＋ ＋ － ３＋ 溶液 （２）ＣｌＯ３＋６Ｆｅ ＋６Ｈ 􀪅􀪅Ｃｌ ＋６Ｆｅ ＋３Ｈ２Ｏ ２５０ ｍＬ 。 步骤 取上述溶液 用ｃ －１ 标准液滴 （３）Ｆｅ（ＯＨ）３、Ａｌ（ＯＨ）３ ２： ２５．００ ｍＬ， ｍｏｌ·Ｌ ＫＭｎＯ４ 蒸发浓缩 冷却结晶 定至终点 消耗标准液Ｖ （４） ， １ ｍＬ。 除去 ２＋ 步骤 向反应后溶液中加入适量锌粉 充分反应后 加入适 （５） Ｍｎ Ｂ ３： ， ， （６） 粗产品中含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水 量稀 Ｈ２ＳＯ４， 再用ｃ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＫＭｎＯ４ 标准溶液滴定至终点 ， 消 解析 浸出液中含有 ２＋ 而 中 化合价为 耗标准液Ｖ （１） 与 发生 Ｃ 氧 ｏ 化 ， 还 Ｃ 原 ｏ２ 反 Ｏ３ 应 离 Ｃｏ 子方程式为 ＋ 步骤 中 ２ ｍ 加 Ｌ 入 。 锌粉的目的为 ３，Ｎａ２ＳＯ３、ＨＣｌ Ｃｏ２Ｏ３ ， （４） ３ 。 ２－ ＋ ２＋ ２－ 由表中数据可 草酸亚铁晶体样品的纯度为 Ｃｏ２Ｏ３＋ＳＯ３ ＋４Ｈ 􀪅􀪅２Ｃｏ ＋ＳＯ４ ＋２Ｈ２Ｏ；（２） （５） 看出 亚铁离子沉淀完全时 ２＋已经沉淀完全 无法得到产 若步骤 配制溶液时部分 ２＋被氧化 则测定结果 ， ，Ｃｏ ， ； １ Ｆｅ ， 品 因此需要将亚铁离子氧化为铁离子 的作用就是 将 填 偏高 偏低 或 不变 ， ，ＮａＣｌＯ３ （ “ ”“ ” “ ”）。 将 ２＋氧化成 ３＋ 该反应的离子方程式为 － ２＋ ＋ １１ 答案 球形 干燥管 或 或 Ｆｅ Ｆｅ ， ＣｌＯ３＋６Ｆｅ ＋６Ｈ ． （１）①（ ） ②ａｇｆｂｃｈｉ（ ｉｈ）ｄｅ（ ｅｄ） － ３＋ 由表中数据可知 加 调 排尽装置中的空气 防止加热时发生爆炸 处反 􀪅􀪅Ｃｌ ＋６Ｆｅ ＋３Ｈ２Ｏ；（３） ， Ｎａ２ＣＯ３ ｂｃ ③ ， ④Ｃ 至 所得沉淀为 萃取后余液中 应管中固体由黑变红 其后装置中澄清石灰水变浑浊 ｐＨ ５．２ Ｆｅ（ＯＨ）３、Ａｌ（ＯＨ）３；（４） ， 溶质主要是 欲获得 操作步骤是蒸发浓 取固体少许溶于稀硫酸 无气体生成 ＣｏＣｌ２， ＣｏＣｌ２·６Ｈ２Ｏ， （２） ， 缩 冷却结晶和过滤 萃取剂的作用是除去溶液中 、 ；（５） △ 的 ２＋ （３）ＦｅＣ２Ｏ４·２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＦｅＯ＋ＣＯ↑＋ＣＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ Ｍｎ 。 将 ３＋还原为 ２＋ １１ （２０１９ 河北石家庄一模，２６） 分 草酸亚铁晶体 （４） Ｆｅ Ｆｅ ． （１５ ） 相对分子质量为 呈淡黄色 可用作照 ５ ｃ Ｖ Ｖ －３ ２５０ （ＦｅＣ２Ｏ４·２Ｈ２Ｏ， １８０） ， × ×（ １－ ２）×１０ × ×１８０ 相显影剂 某实验小组对其进行了一系列探究 ２ ２５ 偏低 。 。 （５） ｍ ×１００％ 纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究 Ⅰ． 。 解析 草酸亚铁晶体在装置 中受热分解 通过装 气体产物成分的探究 小组成员采用如下装置 可重复 （１）② Ａ ， （１） 。 （ 置 检验水蒸气的存在 通过装置 检验二氧化碳的存在 选用 进行实验 Ｄ ， Ｂ ， ） ： 通过装置 除去二氧化碳并干燥气体 通过装置 检验一氧 Ｅ ， Ｃ 化碳 再通过装置 检验生成的二氧化碳气体 最后进行尾 ， Ｂ ， 气处理 实验前先通入一段时间 把装置内空气赶尽 防 ；③ Ｎ２， ， 止加热时发生爆炸 依据上述分析和题给信息 可知 。 （３） ， Ａ 处反应管中发生的反应是草酸亚铁晶体分解生成氧化亚铁 、 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２２０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 一氧化碳 二氧化碳和水 向反应后溶液中加入适量锌 确认气体产物中含 而不含 的现象是 、 。 （４） ③ Ｈ２ ＣＯ 粉是为了将 ３＋还原为 ２＋ 草酸亚铁溶液中滴入高锰 Ｆｅ Ｆｅ 。 （５） 酸钾溶液发生氧化还原反应 亚铁离子和草酸根离子都被氧 ， 。 化 向反应后溶液中加入适量锌粉 充分反应后 加入适量稀 ， ， ， Ｏ Ｈ Ｖ ２ＳＯ４， 此 再 时 用 滴 ｃ 定 ｍｏ 的 ｌ· 是 Ｌ 亚 －１ Ｋ 铁 Ｍ 离 ｎＯ 子 ４ 标 则 准液滴 ２ 定 － 消 至 耗 终点 ， 消耗 的 标 物 准 质 液 （３） 已知 ： Ｃ ２ ｍＬ， ， Ｃ２Ｏ４ ＫＭｎＯ４ 的量为ｃ Ｖ Ｖ －３ 利用化学反应定量关系计算即 （ １－ ２）×１０ ｍｏｌ， 可 若步骤 配制溶液时部分 ２＋被氧化 导致Ｖ 偏小 测 。 １ Ｆｅ ， １ ， 定结果偏低 。 方法技巧 探究气体产物的成分需注意检验顺序 一般先检 ： 验水蒸气 再检验其他气体 若气体成分相互干扰检验 需除 ， ； ， 杂后再进行检验 。 １２（２０１９湖北十堰一模，２６） 分 甲醛 无色气体 ． （１９ ） （ＨＣＨＯ）， ， 易溶于水 有特殊的刺激性气味 对人眼 鼻等有刺激作用 ， ， 、 。 甲醛溶液沸点为 易挥发 甲醛在碱性溶液中具有 ４０％ ９６ ℃， 。 极强的还原性 为探究过量甲醛和新制 反应的产 。 Ｃｕ（ＯＨ）２ 物成分 进行如下研究 ， ： 在下图装置中进行实验 向 中加入 －１ （１） ， ａ ０．５ ｍｏｌ·Ｌ ＣｕＳＯ４ 溶液 和 －１ 溶液 振荡 再加 ５０ ｍＬ ５ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ １００ ｍＬ， ， 入 的甲醛溶液 缓慢加热 在 时回流 ４０％ ４０ ｍＬ， ａ， ６５ ℃ ２０ 分钟后冷却至室温 反应过程中观察到有棕色固体生 。 成 最后变成红色 并有气体产生 ， ， 。 仪器 的名称是 ① ｂ 。 仪器 的作用为 ② ｃ 。 能说明甲醛具有还原性的实验现象是 ③ 。 查阅资料发现气体产物是副反应产生的 为确认气体产 （２） 。 物中含 而不含 将装置 和下图所示的装置连接 Ｈ２ ＣＯ， Ａ 后进行实验 。 依次连接的合理顺序为 ① ：Ａ→Ｂ→ → → → →Ｇ。 装置 的作用是 ② Ｂ 。 􀪅􀪅 Ｏ 被氧化 Ｈ Ｈ → Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ 被氧化 Ｈ ＯＨ →ＨＯ Ｃ 􀪅􀪅 ＯＨ。 证明 中甲醛的碳元素未被氧化成 价的实验方案为 ａ ＋４ ： 取少量 中反应后的清液 ａ ， ， 则说明甲醛的碳元素未被氧化成 价 ＋４ 。 为研究红色固体产物的组成 进行如下实验 以下每步均 （４） ， （ 充分反应 ）： 浓氨水 在空气中 已知 ＋ 无色 ：ⅰ．Ｃｕ２Ｏ →［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ （ ） → ２＋ 蓝色 ［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ （ ） ２＋ ⅱ．２Ｃｕ ＋ ８ＮＨ３ · Ｈ２Ｏ ＋ Ｏ２ 􀪅􀪅 ２ ［Ｃｕ （ＮＨ３）４］ ＋ － ４ＯＨ ＋６Ｈ２Ｏ 通过上述实验 可以得出红色固体产物主要是 ， 。 １２ 答案 恒压滴液漏斗 冷凝回流 中出现红 ． （１）① ② ③Ａ 色物质 或 中出现棕色物质 （ Ａ ） 吸收甲醛蒸气 防止其干扰后续检验 （２）①Ｅ Ｆ Ｄ Ｃ ② ， 中固体由黑变红 中无水硫酸铜变蓝 中澄清石灰 ③Ｆ ，Ｄ ，Ｃ 水不变浑浊 滴入过量的浓盐酸 未见气泡产生 （３） ， 和 （４）Ｃｕ２Ｏ Ｃｕ 解析 仪器 为球形冷凝管 主要作用是冷凝回流反 （１）② ｃ ， 应物 能说明甲醛具有还原性的实验现象是 中出现红 。 ③ Ａ 色物质或 中出现棕色物质 装置 连接装置 除去 Ａ 。 （２）① Ａ Ｂ 甲醛 防止干扰后续实验 利用装置 吸收水蒸气 剩余气体 ， ； Ｅ ， 通过装置 在 中与氧化铜在加热条件下反应 利用装置 Ｆ， Ｆ ， Ｄ 中无水硫酸铜检验有无水蒸气生成 利用装置 中澄清石灰 ， Ｃ 水检验有无二氧化碳生成 最后通过装置 收集剩余气体 ， Ｇ ， 装置连接的合理顺序为 中固体由黑变红 ＡＢＥＦＤＣＧ。 ③Ｆ ，Ｄ 中无水硫酸铜变蓝 说明生成了水蒸气 原气体中含有氢气 ， ， ； 中澄清石灰水不变浑浊 说明没有生成二氧化碳 原气体中 Ｃ ， ， 不含 甲醛被氧化为甲酸 甲酸被氧化为碳酸 若碱 ＣＯ。 （３） ， ， 溶液中甲醛被氧化生成碳酸盐 加入浓盐酸会生成二氧化碳 ， 气体 设计实验证明 中甲醛的碳元素未被氧化成 价的方 ， ａ ＋４ 法为 取少量 中反应后的清液 滴入过量的浓盐酸 未见气 ： ａ ， ， 泡产生 说明甲醛中的碳元素未被氧化成 价 红色固 ， ＋４ 。 （４） 体与浓氨水混合 得到的无色溶液在空气中变为浅蓝色 说明 ， ， 含有 剩余固体中加入浓氨水并摇动锥形瓶得深蓝色溶 Ｃｕ２Ｏ； 液是铜 氧气和一水合氨反应生成深蓝色配离子 说明含有 、 ， 因此红色固体产物主要是 和 Ｃｕ， Ｃｕ２Ｏ Ｃｕ。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十三 非金属及其化合物 ２２１ 专题十三 非金属及其化合物 碳、硅及其化合物 内容 氯、溴、碘及其化合物 氧、硫及其化合物 氮及其化合物 无机非金属材料 课 标 掌握碳及其重要化 掌握硫的主要性质及其 １． 掌握 及其化合物的主 １． 掌握氮及其化合物的 解 合物的主要性质及 １． Ｃｌ２ 应用 １． 要性质及应用 主要性质及应用 读 解读 其应用 掌握 ２－ 的检验方法 掌握 的实验室制法 ２． ＳＯ４ 掌握 的实验室 了解碳的氧化物对 ２． Ｃｌ２ 了解硫的氧化物对环境 ２． ＮＨ３ ２． 了解海水的综合利用 ３． 制法 环境的影响 ３． 的影响 非金属元素及其化合物是高考的重点考查内容 试题通常以本专题知识为载体 综合考查基本概念和基本 考情分析 ， ， 理论 或与生产 生活 科技 医疗等联系起来考查知识的灵活应用能力 ， 、 、 、 备考策略 本专题内容常与氧化还原反应 物质的制备与检验 化学平衡 盐类的水解等结合在一起进行考查 、 、 、２２２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ４无机非金属材料 对应学生用书 ． 起始页码９６ 材料的分类 （１） ì {纯金属 ï金属材料 考点一 碳、硅及其化合物 无机非金属材料 ï 合金 ï {传统无机非金属材料 ï无机非金属材料 ï 新型无机非金属材料 １碳的单质 材料í ． ï {塑料 主要有金刚石 石墨和 等 各单质之间 单质 、 Ｃ６０ ， ï有机高分子材料 橡胶 ì ï ：互为 同素异形体 ï ① 纤维 ï ì 点燃 ïï ï ï与 氧气足量时 î复合材料 ï Ｏ２： ，Ｃ＋Ｏ２ 􀪅􀪅ＣＯ２ ï 点燃 传统无机非金属材料 如水泥 玻璃 陶瓷等 ï 氧气不足时 （２） ， 、 、 。 ï ï化学 í ï ，② ２Ｃ＋Ｏ２ 􀪅 高 􀪅 温 ２ＣＯ （３） 新型无机非金属材料 ， 如高温结构陶瓷 、 光导纤维等 。 碳í性质ï 与氧化物 如 ï （ ＣｕＯ）：③ Ｃ＋２ＣｕＯ􀪅􀪅２Ｃｕ＋ＣＯ２↑ 考点二 氯、溴、碘及其化合物 ï ï ï 与氧化性酸 如浓硫酸 （浓） △ ï ï （ ）：④ Ｃ＋２Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅 ï î ï用途 金 Ｃ 刚 Ｏ２ 石 ↑ 用 ＋２ 作 ＳＯ 切 ２↑ 削 ＋ 刀 ２Ｈ 具 ２Ｏ 装 饰品等 １氯元素的位、构、性关系 ï ． î ： 、 ； 氯元素位于元素周期表中第 三 周期第 族 石墨用作电极 润滑剂 铅笔芯等 （１） ① ② ⅦＡ ， 、 、 ２碳的氧化物 ． 其原子结构示意图为 氯原子易得到一个电子形成氯 ì 一种无色无味的有毒气体 具有还原性 还原 。 ïＣＯ： ， ， Ｆｅ２Ｏ３、 ï ···· 高温 ï 的化学方程式分别为 离子 因此 氯元素具有较强的非金属性 在自然界 ï ＣｕＯ ⑤ Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ􀪅􀪅 （ ）， ， ， ï △ 碳ï ２ 一 Ｆｅ 种 ＋３ 无 ＣＯ 色 ２ ， 无 ⑥ 味 Ｃ 的 Ｏ＋ 气 Ｃ 体 ｕＯ 能 􀪅􀪅 溶 Ｃ 于 ｕ 水 ＋ＣＯ 固 ２ 态 俗称 中以化合态存在 。 氯气具有 ③ 强氧化 性 ， 化学性质活泼 ， 以得 的ïïＣＯ２： ， ， ＣＯ２ 电子发生还原反应为主 氧 化 í ï ⑦ 干冰 。 与 Ｈ２Ｏ、Ｎａ２Ｏ、Ｃａ（ＯＨ）２ 溶液 （ 足量 ）、 （２） 氯气的性质 。 反应的化学方程式分别为 物ï Ｍｇ ì ï 物理性质 ——— 通常状况下为 ④ 黄绿 色 ， 有刺激性气味 ï 的气体 密度比空气大 能溶于水 常温 ï ⑧ ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 Ｈ２ＣＯ３ ， ï ， ， ， ï ⑨ Ｎａ２Ｏ＋ＣＯ２􀪅􀪅Ｎａ２ＣＯ３ ， ï 下 ，１ 体积水约能溶解 ２ 体积氯气 （ ） ï毒性 有毒 对人体有强烈的刺激性 吸入较多的 ï ⑩ ＣＯ２＋Ｃａ ＯＨ ２􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ ， ï ——— ， ， ïï 点燃 ·· î ï 氯气会使人死亡 ３硅及其 􀃊􀁉􀁓 化 ２ 合 Ｍｇ 物 ＋ＣＯ２ 􀪅􀪅２ＭｇＯ＋Ｃ 氯 í ï { 点燃 ． 气 硅单质可用于制造半导体材料 光导纤维的主要成分 ï 跟金属反应 Ｃｕ＋Ｃｌ２ 􀪅􀪅ＣｕＣｌ２ （１） ， ï ì ï 点燃 是 ＳｉＯ２； ï ï ２Ｆｅ＋３Ｃｌ２ 􀪅􀪅⑤ ２ＦｅＣｌ３ 非金属单质与碱溶液反应一般既作氧化剂又作还原剂 ï ï { 点燃或光照 （２） ， 且无氢气放出 但硅与碱溶液反应时 只作还原剂 且放出氢 ï ï跟非金属反应 Ｈ２＋Ｃｌ２ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅２ＨＣｌ ， Ｓｉ ， ï ï 高温 气 ：Ｓｉ＋２ＮａＯＨ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｎａ２ＳｉＯ３＋２Ｈ２↑； î ï 化学 í ï Ｓｉ＋２Ｃｌ２ 􀪅􀪅ＳｉＣｌ４ （３） 非金属单质一般不与非氧化性酸反应 ， 但硅能跟 ＨＦ 反应 ：Ｓｉ＋ 性质ï 跟水反应 Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ ï跟碱{ ４ＨＦ􀪅􀪅ＳｉＦ４↑ 是 ＋２Ｈ２↑； 的酸酐 但它不溶于水 不能直接与水反 ï Ｃｌ２＋２ＮａＯＨ􀪅􀪅⑥ ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ 反应 应制备 （４）ＳｉＯ２ Ｈ２ＳｉＯ３ ， ， ï ２Ｃｌ２＋２Ｃａ（ＯＨ）２􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２Ｈ２Ｏ Ｈ 酸 ２ 性 ＳｉＯ 氧 ３ 化 ； 物一般不与酸作用 但 能跟氢氟酸作用 î ï ï 跟还原性 { ２ＫＩ＋Ｃｌ２ 􀪅􀪅２ＫＣｌ＋Ｉ２ （５） ， ＳｉＯ２ ：ＳｉＯ２＋ 化合物 ２ＮａＢｒ＋Ｃｌ２ 􀪅􀪅２ＮａＣｌ＋Ｂｒ２ ４ＨＦ􀪅􀪅ＳｉＦ４↑＋２Ｈ２Ｏ； 反应 无机酸一般能溶于水 但 或 却难溶 ２ＦｅＣｌ２＋Ｃｌ２ 􀪅􀪅２ＦｅＣｌ３ （６） ， Ｈ２ＳｉＯ３（ Ｈ４ＳｉＯ４） ２氯气的实验室制法 于水 ． 。 基础知识 联想拓展 化学反应原理 被强氧化剂氧化 ： － Ｃｌ →Ｃｌ２ （浓） △ 用 等固体 ⑦ ＭｎＯ２ ＋ ４ＨＣｌ 􀪅􀪅 ＫＭｎＯ４、ＫＣｌＯ３、Ｃａ（ＣｌＯ）２ 与浓盐酸在常温下反应可制得 ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ Ｃｌ２ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十三 非金属及其化合物 ２２３ 续表 ３氯水性质的多样性 ． 基础知识 联想拓展 氧 化 能氧化 ２＋ － － ２－ 等 Ｃｌ２ 性 Ｆｅ 、Ｂｒ 、Ｉ 、ＳＯ２、ＳＯ３ 装置类型 ： 固 ＋ 液 加 → 热 气 固 装置 液 类型 不加 ： 热 气 Ｃｌ － 生 成 沉 加 稀 入 硝酸 Ａｇ 的 Ｎ 白 Ｏ３ 色 溶 沉 液 淀 产生不溶于 ＋ → 新 淀 制 不 氯 稳 在强光照射下有气泡产生 ， 长时间 定 放置 氯水变质后成为稀盐酸 水 性 ， 使湿润的有色布条或品红溶液 ＨＣｌＯ 漂 褪色 白 性 使紫色石蕊溶液先变红 收集方法 酸 后褪色 向上排空 ： 气法或排饱和食盐 收集方法的选择与气体的密度 、 溶 Ｈ ＋ 性 与活泼金属反应产生 水法 解性及其在空气中的稳定性等有关 Ｈ２， 与碳酸盐反应生成 ＣＯ２ ４氯水中平衡移动的应用 ． 尾气吸收 有毒 常用 ：Ｃｌ２ ， 根据有害气体的性质 常设置点燃 向氯水中加 平衡移动 溶液 吸收尾气 防 ， 入的物质或 浓度变化 应用 ⑧ ＮａＯＨ ， 转化 试剂吸收等处理装置 的方向 止污染环境 、 改变的条件 用饱和食盐水除 说明 中的 （ ）可用饱和食盐水吸收， （ ）可 ① Ｃｌ２ 用 浓硫酸吸 收 Ｃ 。 ｌ２ ＨＣｌ ｇ Ｈ２Ｏ ｇ 可 化物 溶 性 氯 ｃ （Ｃｌ － ） 增大 左移 中的 用排 ＨＣ 饱 ｌ 和食盐水法 ② ３溴、碘单质的特殊性 收集 ． Ｃｌ２ 是常温下唯一呈液态的非金属单质 液溴易挥发且 ⑨ Ｂｒ２ ； ｃ ＋ 和 次氯酸盐与浓盐酸反 有毒 通常用 水 液封来保存 盐酸 （Ｈ ） 左移 ， 易升华 ⑩ 淀 粉 溶液遇 变 。 蓝 ｃ （Ｃｌ － ） 增大 应制 Ｃｌ２ Ｉ２ ， Ｉ２ 。 用 溶液吸收多 Ｂｒ２ 和 Ｉ２ 都可被某些有机溶剂 （ 如四氯化碳 、 汽油 ） 萃取 。 ＮａＯＨ ｃ （Ｈ ＋ ） 减小 右移 余 ＮａＯＨ 易与 溶液反应 ２－ － ２－ 用于 Ｃｌ２ 通过 Ｉ 滴 ２ 定 （ 以 Ｎ 􀃊􀁉􀁓 ａ２ Ｓ 淀 ２Ｏ 粉 ３ 溶液 为指 ： 示 Ｉ２ 剂 ＋２ ） Ｓ 来 ２Ｏ 定 ３ 量 􀪅 测 􀪅 定 ２ 碘 Ｉ ＋ 的 Ｓ 含 ４Ｏ 量 ６ ， 。 Ｃａ（ＯＨ）２ ｃ （Ｈ ＋ ） 减小 右移 制漂白粉 ４ ． 海水资源的开发利用 ＣａＣＯ３ ｃ （Ｈ ＋ ） 减小 右移 制高浓度的 ＨＣｌＯ 溶液 氯水避光保存或现用 光照 ｃ 减小 右移 （ＨＣｌＯ） 现配 二、卤素离子的检验方法 １ 溶液—沉淀法 ．ＡｇＮＯ３ {生成白色沉淀 则有 － 滴加 溶液和稀硝酸 ， Ｃｌ 未知液 ＡｇＮＯ３ 生成浅黄色沉淀 则有 － → ， Ｂｒ 生成黄色沉淀 则有 － ， Ｉ ２置换—萃取法 ． 一、对氯水性质多样性的分析 未知液 加适量新制饱和氯水 加入 ＣＣｌ４（ 下层 ） 或汽油 （ 上层 ） １氯水中的“三个平衡” 振荡 → 振荡 → ． {红棕色或橙红色 表明有 － ＋ － 有机层呈 ， Ｂｒ Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 Ｈ ＋Ｃｌ ＋ＨＣｌＯ 浅紫色或紫色 表明有 － ＋ － ， Ｉ ＨＣｌＯ􀜑􀜩􀜨 Ｈ ＋ＣｌＯ ３氧化—淀粉法检验 － ＋ － ． Ｉ Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 Ｈ ＋ＯＨ 加适量新制饱和氯水或 等氧化剂 淀粉溶液 ２组成微粒———“三分子”“四离子” 未知液 Ｈ２Ｏ２ 蓝 ． 振荡 → 振荡 → 色溶液 表明有 － ， Ｉ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２２４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 考点三 氧、硫及其化合物 五、过氧化氢 １化学式 ． ：􀃊􀁊􀁖 Ｈ２Ｏ２ 。 一、硫 电子式 ··· · ·· · ：􀃊􀁊􀁗 Ｈ×Ｏ ·Ｏ ×Ｈ 。 ì物理性质 黄 色或淡黄色的固体 很脆 结构式 ·· ·· ï ：① ； ； ：􀃊􀁊􀁘 Ｈ Ｏ Ｏ Ｈ 。 ï 不 溶于水 微溶于酒精 原子个数比为 是既含极性键 又含非极性 ï ② 易 溶于 ， ， 键的 Ｈ 共 、 价 Ｏ 化合物 １ ∶ １，Ｈ２Ｏ２ ， ï ③ ＣＳ２ 。 硫í ２化学性质 化学性质 △ 硫的氧化性 ． ï ：Ｆｅ＋Ｓ􀪅􀪅④ ＦｅＳ （ ） ï ï ２Ｃｕ＋Ｓ􀪅 △ 􀪅Ｃｕ２Ｓ（ 硫的氧化性 ） （１） 还 不 原 稳 性 定性 ：２Ｈ２ 遇 Ｏ２ 强 􀪅 Ｍ 氧 􀪅 ｎ 化 Ｏ 􀪅􀪅 ２ 剂 􀃊􀁊􀁙 时 表 ２Ｈ 现 ２Ｏ 还 ＋ 原 Ｏ２ 性 ↑ 。 如 î ï 点燃 硫的还原性 （２） ：Ｈ２Ｏ２ 。 ： 说明 与变 Ｓ 价 ＋Ｏ 金 ２ 属 􀪅 发 􀪅 生 ⑤ 化 Ｓ 合 Ｏ２ 反 （ 应一般生成 ） 低 价态 ２ＫＭｎＯ４ ＋ ５Ｈ２Ｏ２ ＋ ３Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅 Ｋ２ＳＯ４ ＋ ２ＭｎＳＯ４ ＋ Ｓ ⑥ ５Ｏ２↑＋８Ｈ２Ｏ 硫化物。 氧化性 如 （３） ， ：Ｈ２Ｏ２＋Ｎａ２ＳＯ３ 􀪅􀪅􀃊􀁊􀁚 Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ 。 二、二氧化硫 酸性条件下可溶解 Ｃｕ：Ｈ２Ｏ２＋Ｃｕ＋２Ｈ ＋ 􀪅􀪅􀃊􀁊􀁛 Ｃｕ ２＋ ＋２Ｈ２Ｏ 。 杀菌消毒 漂白作用 如可使 酚酞溶液的红色褪去 ì物理性质 无 色 有刺激性气味的气体 密度比空 、 ： ＮａＯＨ ， ï ：⑦ 、 ， 不是 的弱酸性所致 ï 气 大 易 溶于水 易液化 Ｈ２Ｏ２ 。 ⑧ ，⑨ （１ ∶ ４０）， 二 氧 ï ïï ì ï 酸性氧化物 ：ＳＯ２＋２ＯＨ － 􀪅􀪅⑩ ＳＯ ２ ３ － ＋Ｈ２Ｏ 六、离子的检验 í ï漂白性 使 品红 溶液褪色 可逆反应 ２－ 的检验 化ï 化学性质í ï ··· ： 􀃊􀁉􀁓 （ ） （１）ＳＯ４ 加盐酸酸化 滴加 溶液 硫ï ï ï 氧化性 ：ＳＯ２＋２Ｈ２Ｓ􀪅􀪅􀃊􀁉􀁔 ３Ｓ＋２Ｈ２Ｏ 待测液 → 取清液 ＢａＣｌ２ → 有无白色沉淀 î ï î ï ï还原性 ：２ＳＯ２＋Ｏ２ 􀜩􀜑 催 􀜑 化 △ 􀜑 剂 􀜨􀃊􀁉􀁕 ２ＳＯ３ （ 判断 先 有 加 无 稀 Ｓ 盐 Ｏ ２ ４ 酸 － ） 的 。 目的是排除 ＣＯ ２ ３ － 、ＳＯ ２ ３ － 、Ａｇ ＋的干扰 ：ＣＯ ２ ３ － ＋ 三、硫酸的性质和用途 ＋ ２－ ＋ ＋ － ２Ｈ 􀪅􀪅Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑、ＳＯ３ ＋２Ｈ 􀪅􀪅 Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２↑、Ａｇ ＋Ｃｌ 􀪅􀪅 ì物理性质 无色油状液体 密度比水 大 难挥发 再加 溶液 有白色沉淀产生 则 ２－ 存在 ２＋ ï ： ， 􀃊􀁉􀁖 ， ， ＡｇＣｌ↓， ＢａＣｌ２ ， ， ＳＯ４ ：Ｂａ ＋ ï 沸点 高 ２－ 􀃊􀁉􀁗 ＳＯ４ 􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓。 ï类别 二元强酸 ２－ 的检验 ï ： （２）ＳＯ３ 稀硫酸具有 酸的通性 向溶液中加入盐酸 将产生的气体通入品红溶液中 红色褪 ï 􀃊􀁉􀁘 ， ， ï ì ï强 ì ï 浓 △ 去 ； 或加入氯化钡溶液生成白色沉淀 ， 加入盐酸 ， 沉淀溶解并产 硫 ï ï ï 氧 ïï Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４（ ）􀪅􀪅􀃊􀁉􀁙 ＣｕＳＯ４＋ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ 生具有刺激性气味的气体 。 í ï í 浓 △ 酸ï浓硫ïï 化ïＣ 常 ＋ 温 ２Ｈ 下 ２ＳＯ 冷 ４（ 的浓 ）􀪅 硫 􀪅 酸可 􀃊􀁉􀁚 使 ２ＳＯ２↑ 、 ＋ＣＯ２ 钝 ↑ 化 ＋２Ｈ２Ｏ 七、环境保护 ï ï 酸的í ï 性 î ïï ， 􀃊􀁉􀁛 Ａｌ Ｆｅ “ ·· ” １ ． 环境问题 特性 酸雨 ï ï吸水性 浓硫酸常作 干燥剂 （１） ï ï 脱水性 ： 将有机物中 􀃊􀁊􀁒 的氢 氧元 素按 的原子 酸雨的酸度主要是 硫酸 和硝酸造成的 我国的酸雨主 􀃊􀁋􀁒 。 ï ïï ： 、 ２∶１ 要是硫酸型酸雨 主要是由 二氧化硫 引起的 î 个数比脱去 生成水 î ï ï 用途 电镀 精炼石油制化肥 ， 炸药 农药等 ·· 臭 · 氧 · 空 · 洞 ， 􀃊􀁋􀁓 。 ： ， 、 、 （２） 臭氧空洞的形成主要与氟氯烃和氮氧化物有关 四、臭氧（ ） 。 Ｏ３ 水体富营养化 １物理性质 （３） ． 主要是由过多排放含 磷 氮的废水所致 在常温 常压下 臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体 它 􀃊􀁋􀁔 、 。 、 ， ， 光化学烟雾 的密度比氧气大 （４） 。 主要由 氮氧化物 等物质引起 ２化学性质 􀃊􀁋􀁕 。 ． 温室效应 极强的氧化性 使湿润 （５） （１） ：Ｏ３＋２ＫＩ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＫＯＨ＋Ｉ２＋Ｏ２（ 主要由过多排放二氧化碳和甲烷等所致 的淀粉 试纸变蓝 。 ＫＩ ）。 ２大气污染 不稳定性 升温 反应速率加快 ． （２） ：２Ｏ３ 􀪅􀪅３Ｏ２（ ， ）。 概念 大气中某些有毒 有害物质的含量超过正常值或 漂白和消毒作用 有些染料受到臭氧的氧化作用会褪 （１） ： 、 （３） ： 超过大气的自净能力 色 臭氧还可以杀死许多细菌 因此 臭氧是一种很好的 脱色 。 ， ， ， 􀃊􀁊􀁓 污染物 主要有 可吸入颗粒物 硫的氧化物 氮的氧 剂 和 消毒剂 （２） ： 􀃊􀁋􀁖 、 、 􀃊􀁊􀁔 。 化物 碳氢化合物 以及氟氯代烷和放射性物质等 放电 、 ， 。 产生方式 主要危害 危害人体健康 影响动植物生长 影响全球 （４） ：３Ｏ２ 􀪅􀪅２Ｏ３。 （３） ： ， ， ３臭氧层 气候 ． 。 能吸收来自太阳的大部分紫外线 被称为生物的 保护伞 防治的措施 立法 综合治理 ， “ ”。 （４） ： ， 。 氟氯代烷 是破坏臭氧层的 元凶 ３水污染 􀃊􀁊􀁕 “ ”。 ． 概念 排放的污染物使水和水体的物理 化学性质发生 （１） ： 、 变化 或使生物群落发生变化 从而降低了水体的使用价值 ， ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十三 非金属及其化合物 ２２５ 污染物的种类 重金属 酸 碱 盐 耗氧物质 石油 难降 均可反应 化学方程式分别为 （浓） （２） ： 、 、 、 、 、 、 ＨＮＯ３ ， ：⑩ Ｃｕ＋４ＨＮＯ３ 􀪅􀪅 解的有机物 洗涤剂等 （ ） （稀） 、 。 Ｃｕ ＮＯ３ ２ ＋ ２ＮＯ２ ↑ ＋ ２Ｈ２Ｏ ， 􀃊􀁉􀁓 ３Ｃｕ ＋ ８ＨＮＯ３ 􀪅􀪅 防止和治理 控制污水的排放 用物理 化学 生物等方 （ ） （３） ： ， 、 、 ３Ｃｕ ＮＯ３ ２＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ 。 法综合治理 有些金属 如 等 在冷的浓 中发生钝化 。 （ 􀃊􀁉􀁔 Ｆｅ 、􀃊􀁉􀁕 Ａｌ ） ＨＮＯ３ 。 ４土壤污染 ·· ． 与不活泼的木炭反应的化学方程式为 概念 进入土壤中的污染物的数量超过土壤的 净化 ｂ． ： （１） ： 􀃊􀁋􀁗 能力 导致土壤质量下降的现象 （浓） △ ， 。 􀃊􀁉􀁖 与 Ｃ 某 ＋４ 些 Ｈ 还 ＮＯ 原 ３ 性化 􀪅 合 􀪅 物 Ｃ 如 Ｏ２↑＋４Ｎ 反 Ｏ 应 ２↑ 的 ＋ 化 ２Ｈ 学 ２Ｏ 方 。 程式为 污染物 城市污水 工业废水 生活垃圾 工矿企业固体 ｃ． （ ＦｅＯ） ： （２） ： 、 、 、 废弃物 化肥 农药 大气沉降物 牲畜的排泄物 生物残体等 （ ） 、 防治 、 的措施 、 控制和减少 、 污染物的排放 、 加强对工矿 。 企 ３ 􀃊􀁉􀁗 工 ３ 业 ＦｅＯ 制 ＋ 备 １０ 原 ＨＮ 理 Ｏ３ 􀪅􀪅３Ｆｅ ＮＯ３ ３＋ＮＯ↑＋５Ｈ２Ｏ 。 ． （３） ： ， 催化剂 业固体废弃物及城市垃圾的处理和利用 。 ４ＮＨ３＋５Ｏ２ 􀪅􀪅􀪅􀪅４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ △ 八、绿色化学 ２ＮＯ＋Ｏ２ 􀪅􀪅２ＮＯ２ 绿色化学在环境保护和清洁生产等方面发挥着越来越重要 ３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＨＮＯ３＋ＮＯ 的作用 ４用途 。 ． 原子经济性可用原子利用率来衡量 可表示为 制化肥 炸药 染料等 ， ： 、 、 。 期望产物的质量 原子利用率 四、人类活动对自然界氮循环和环境的影响 ＝生成物的总质量×１００％ １固氮及影响 原子经济性有两个显著的特点 一是最大限度地利用原料 ． ： ， 活化氮 二是最大限度地减少废弃物的排放 （１） 。 ＋ － 是自然界中活化氮的主要存在形态 ＮＨ４、ＮＯ３ 。 考点四 氮及其化合物 {活化氮数量增加 影响 {温室效应 （２） 问题 破坏全球生态平衡 水体污染 一、氮气 酸雨 氮气约占空气总体积的 通常情况下 不与 的污染 ① ７８％ 。 ，Ｎ２ Ｏ２ （３）ＮＯｘ 反应 在放电条件下 能跟 反应生成无色 无味的一氧化 氮氧化物 主要有 等 其 ； 放电 ，Ｎ２ Ｏ２ 、 中 ａ． 和 是 ： 最主要的 Ｎ 空 Ｏ、 气 Ｎ 污 ２Ｏ 染 、Ｎ 物 Ｏ２、Ｎ２Ｏ３、Ｎ２Ｏ４、Ｎ２Ｏ５ ， 氮 ＮＯ ＮＯ２ 。 ：Ｎ２＋Ｏ２ 􀪅􀪅② ２ＮＯ 。 污染源 石油产品和煤的燃烧 工业废气的排放 农田土 ｂ． ： ， ， 二、 和 壤及动物排泄物中含氮化合物的转化 Ｎ 一 Ｏ 氧化 Ｎ 氮 Ｏ 在 ２ 常温下很容易与空气中的氧气反应 化学方程 污染 。 ， ｃ． 式为 光化学烟雾 氮氧化物 在紫外线作用下 与碳氢化合物 ③ ２ＮＯ＋Ｏ２ 􀪅􀪅２Ｎ 与 Ｏ２ 。 的性质比较 发生一系列光化学 ：􀃊􀁉􀁘 反 应 产生一 种有毒的烟雾 ， ＮＯ ＮＯ２ 酸雨 排入大气 ， 中后 与水反应生成 。 和 随 一氧化氮（ ） 二氧化氮（ ） ：ＮＯｘ ， ＨＮＯ３ ＨＮＯ２， ＮＯ ＮＯ２ 雨水等降到地面 颜色 无色 红棕色 （ｐＨ＜􀃊􀁉􀁙 ５．６ ）。 ④ ２对生产中氮氧化物污染的防治 ． 气味 无味 刺激性气味 控制进入自然界的有害物质的量 （１） 。 水溶性 不溶 与 反应 增强生态系统对有害物质的吸收能力 Ｈ２Ｏ （２） 。 毒性 有毒 有毒 五、氨及铵盐 实验室制取时 （一）氨的结构与性质 和稀 和浓 所用试剂 Ｃｕ ＨＮＯ３ Ｃｕ ＨＮＯ３ ·· １ ． 结构：电子式为 􀃊􀁉􀁚 Ｈ · · · Ｎ · · ·Ｈ ， 分子空间构型为三角锥形 。 三、硝酸 Ｈ １物理性质 ２ ． 物理性质：无色 ， 有刺激性气味的气体 ， 密度比空气小 ， 易 ． 液化 极易溶于水 纯硝酸是无色 易 挥发 有刺激性气味的液体 能跟水以 ， 。 任意比互溶 常用浓 、 硝 ⑤ 酸 的 溶质 、 质量分数约为 常 ， 因溶有少 ３化学性质 ． ， ６９％， 与水反应 量 而略显黄色 （１） ＮＯ２ 。 ２ ． 化学性质 ＮＨ３＋ 是 Ｈ 唯 ２Ｏ 一 􀜩􀜑 能 􀜨 使 Ｎ 湿 Ｈ 润 ３· 的 Ｈ 红 ２Ｏ 色 􀜩􀜑 石 􀜨 蕊 Ｎ 试 Ｈ ＋ ４ 纸 ＋ＯＨ － 变蓝 的气体 高 （１） 具有酸的通性 ， 但与活泼金属反应时不能生成 Ｈ２。 中阶 Ｎ 段 Ｈ３ 常用此性质检验 􀃊􀁉􀁛 （ 不稳定性 化学方程式为 △ ）， 与酸反应 ＮＨ３。 （２） ， ⑥ ４ＨＮＯ３ 􀪅􀪅 ４ＮＯ２↑＋ （２） 生成白烟 Ｏ２↑ 久 ＋２ 置 Ｈ２ 的 Ｏ 浓 。 硝酸呈 黄 色 因为溶解了 实验室保存浓 ＮＨ３＋ＨＣｌ􀪅􀪅ＮＨ４Ｃｌ（ 生成白 ） 烟 时应注意 低温 ⑦ 避 光 ， 密封 ＮＯ２。 ＮＨ３ 与 ＋Ｈ 氧 Ｎ 气 Ｏ３ 反 􀪅 应 􀪅Ｎ 氨 Ｈ 的 ４Ｎ 催 Ｏ３ 化 （ 氧化 ） ＨＮＯ３ ： 、⑧ 、 。 （３） （ ） 强氧化性 催化剂 （３） 能与除 、 以外的所有金属反应 如 与浓 稀 􀃊􀁊􀁒 ４ＮＨ３＋５Ｏ２ 􀪅􀪅􀪅􀪅４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ ａ． ⑨ Ａｕ Ｐｔ ， Ｃｕ 、 △ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２２６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ２工业制法 （二）铵盐的性质和检验 ． 高温 高压 １性质 、 ． Ｎ２＋３Ｈ２ 􀜩􀜑􀜑催􀜑化􀜑剂􀜑􀜨２ＮＨ３ 易溶于水的晶体 ａ． 与碱反应 ｂ． 一、 （ ） （ ） Ｈ 的应用 ＋ － △ ２ＮＯ２ ｇ 􀜩􀜑􀜨Ｎ２Ｏ４ ｇ Δ ＜０ ＮＨ４＋ＯＨ 􀪅􀪅ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ 通常 纯净 的 或 并不纯 因为在常温常压下能 受热分解 “ ” ＮＯ２ Ｎ２Ｏ４ ， ｃ． 发生反应 由于此平衡的存在 导致一些物理量 如 △ 的理论值与 ２Ｎ 实 Ｏ 验 ２ 􀜩􀜑 值 􀜨 有 Ｎ 一 ２ 定 Ｏ４ 的 ， 误差 ， ＮＨ４Ｃｌ􀪅􀪅ＮＨ３↑＋ＨＣｌ↑ 。 水解反应 １ 在标准状况下的体积应小于 ｄ． ．１ ｍｏｌ ＮＯ２ ２２．４ Ｌ。 ＋ ＋ ２标准状况下 的质量大于 Ｎ ２ Ｈ４＋ ＋ Ｈ 的 ２Ｏ 检 􀜩􀜑 验 􀜨ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ ３ ． 与 混合 ２２ 后 ．４ Ｌ 平 Ｎ 均 Ｏ２ 相对分子质量 ４６ 应 ｇ 大 。 于按体积比求 ．ＮＨ４ ．ＮＯ Ｏ２ ， 取样品与碱共热 用湿润的 红色石蕊 试纸检验 观察 得的数值 ａ． ， 􀃊􀁊􀁓 ， 。 试纸是否变蓝 ４温度影响平衡体系 其他条件不变 体系 ； ． ２ＮＯ２ 􀜑􀜩􀜨 Ｎ２Ｏ４， ， 取样品与碱共热 用蘸有 浓盐酸 的玻璃棒检验 观察 颜色随温度改变而改变 升高温度 气体颜色变深 降低温度 ｂ． ， 􀃊􀁊􀁔 ， 。 ， ； ， 是否有白烟产生 气体颜色变浅 。 。 ５ 在平衡体系 中 增加 的量时 相当于 （三）氨气的制法 ． ２ＮＯ２ 􀜑􀜩􀜨Ｎ２Ｏ４ ， ＮＯ２ ， 增大压强 １实验室制法 。 ． 原理 铵盐与碱共热 产生氨气 二、溶液酸碱性对 － 性质的影响 （１） ： ， 。 ＮＯ３ ２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｃａ（ＯＨ）２ 􀪅 △ 􀪅ＣａＣｌ２＋２ＮＨ３↑＋２Ｈ２Ｏ 但当 在 溶 中 液 性 的 或 酸 碱 性 性 较 溶 强 液 时 中 相当 ＮＯ 于 － ３ 形 几 成 乎 硝 与 酸 所 溶 有 液 的离 某 子 些 能 具 大 有 量 还 共 原 存 性 ， 制取装置 如下图所示 ， （２） ： 。 的离子则不能与之大量共存 如 － ＋ ２＋中任意两者能大 。 ＮＯ３、Ｈ 、Ｆｅ 量共存 但三者则不能大量共存 即 － 在酸性溶液中表现强氧 ， ， ＮＯ３ 化性 。 三、对氧化性酸和酸的氧化性及“钝化”的理解 １氧化性酸和酸的氧化性 ． 氧化性酸是指分子里中心原子能得电子的酸 如 浓 ， ＨＮＯ３、 等 非氧化性酸是指分子电离出的 ＋能得电子的酸 如磷 Ｈ２ＳＯ４ ； Ｈ ， 酸 稀 等 浓 与硝酸的氧化性强弱顺序为浓 、 Ｈ２ＳＯ４ 。 Ｈ２ＳＯ４ 收集 由于氨气极易溶于水 密度比空气小 所以用向下 稀 浓 可以从它们与铜反应时的条件 反应 １） ： ， ， ＨＮＯ３＞ ＨＮＯ３＞ Ｈ２ＳＯ４， 、 排空气法收集 速率快慢得出结论 浓 的氧化性比稀 的强 因为氧 。 。 ＨＮＯ３ ＨＮＯ３ ， 验满 用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒接 化性的强弱是指氧化其他物质的能力 而不是指本身被还原的 ２） ： ， 近试管口 现象分别为试纸变蓝 产生白烟 程度 即不能以还原产物中氮的价态作为衡量浓 与稀 （ 、 ）。 ， ＨＮＯ３ 棉花团的作用 在收集 的试管口放置一团松软的干 氧化性强弱的标准 棉花 ３） 是为了防止试管 ： 内的 ＮＨ 与 ３ 试管外的空气形成对流 以便 ＨＮＯ ２ ３ 钝化 。 在较短 ， 时间内收集到较为纯 Ｎ 净 Ｈ 的 ３ 氨气 ， 钝 ． 化过程本身体现了浓 或浓 的强氧化性 。 ＨＮＯ３ Ｈ２ＳＯ４ ——— 化学性质 由于发生了氧化还原反应 而在铁 铝表面形成一层 注意 制取 宜用 ，不宜用（ ） 、 ， ， 、 ａ． ＮＨ３ ＮＨ４Ｃｌ ＮＨ４ ２ＳＯ４ 稳定而致密的氧化物薄膜 阻止了内层金属与介质进一步反应 、 等。 ， ， ＮＨ４ＨＣＯ３ ＮＨ４ＮＯ３ 即钝化是不继续反应 而不是不反应 消石灰不能用 或 代替，因 、 均易吸 ， 。 ｂ． ＫＯＨ ＮａＯＨ ＫＯＨ ＮａＯＨ 湿，易结块，不利于产生 ，且高温下腐蚀试管。 ＮＨ３ 干燥氨气不能用 和浓 ， ｃ． Ｐ２Ｏ５ Ｈ２ＳＯ４ 也不能用无水 （ ＣａＣｌ２ ８ＮＨ３＋ＣａＣｌ２ 􀪅􀪅 · ），通常用碱石灰。 ＣａＣｌ２ ８ＮＨ３ 欲快速制 可将浓氨水滴到 ｄ． ＮＨ３ 固体或生石灰上，其装置如图所示。 ＮａＯＨ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十三 非金属及其化合物 ２２７ 对应学生用书 起始页码１０１ 考点一 碳、硅及其化合物 无机非金属材料 １半导体工业中有一句行话 从沙滩到用户 即由 制 ． ：“ ”， ＳｉＯ２ Ｓｉ。 制取 的过程中不涉及的化学反应是 Ｓｉ （ ） 高温 Ａ．ＳｉＯ２＋２Ｃ􀪅􀪅Ｓｉ＋２ＣＯ↑ 点时溶质为 Ｂ．ＳｉＯ２＋２ＮａＯＨ􀪅􀪅Ｎａ２ＳｉＯ３＋Ｈ２Ｏ Ａ．ｂ ＮａＨＣＯ３ Ｖ 的值为 △ Ｂ． ４ ９０ Ｃ．Ｓｉ＋２Ｃｌ２ 􀪅􀪅ＳｉＣｌ４ Ｖ Ｖ Ｖ 时 溶液中ｃ ２＋ ｃ ２－ 相等 高温 Ｃ． １、 ２、 ３ ， （Ｂａ ）· （ＣＯ３ ） 原混合溶液中ｎ ｎ Ｄ．ＳｉＣｌ４＋２Ｈ２ 􀪅􀪅Ｓｉ＋４ＨＣｌ Ｄ． ［Ｂａ（ＯＨ）２］ ∶ （ＮａＯＨ）＝１ ∶ ２ １ 答案 Ｂ 项 沙子的主要成分二氧化硅与碳在高温下反 ４ 答案 Ｄ 段发生的反应为 － ２－ ． Ａ ， ． ａｂ ２ＯＨ ＋ＣＯ２ 􀪅􀪅ＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ、 应 ２Ｃ 生 Ｏ↑ 成 ， 硅 故 和 Ａ 一 不 氧 符 化 合 碳 题 ， 意 反 。 应 Ｂ 的 项 化 ， 学 制 方 取 程 Ｓｉ 式 的 为 过 ２ 程 Ｃ＋ 中 Ｓ 不 ｉＯ２ 涉 􀪅 高 及 􀪅 温 该 Ｓ 化 ｉ＋ 故 耗 ＣＯ Ａ ２ ３ － ＋ 正 Ｈ 确 ２Ｏ 的 ； ＋ 发 Ｃ 二 Ｏ 生 氧 ２ 反 􀪅 化 应 􀪅 碳 ２ Ｂ Ｈ ａ 发 ２ Ｃ ＋ 生 Ｏ ＋ － ３ ２ 反 ， Ｏ 所 Ｈ 应 以 － ＋Ｃ ｂ Ｏ 点 ２ 􀪅 溶 􀪅 液 Ｂ 中 ａＣ 溶 Ｏ 质 ３↓ 为 ＋Ｈ Ｎ ２ ａ Ｏ ＨＣ 时 时 Ｏ 消 消 ３， 学反应 ， 故 Ｂ 符合题意 。 Ｃ 项 ， 粗硅与氯气在加热条件下反应 耗 ３０ ｍＬ 的二氧化碳 ， 发生反应 ＮａＯＨ＋ＣＯ２ 􀪅􀪅ＮａＨＣＯ３ ２＋ 生成四氯化硅 反应的化学方程式为 △ 故 ３０ ｍＬ ， ＢａＣＯ３＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｂａ ＋ 不符合题意 ， 项 氢气与四氯化硅在 Ｓ 高 ｉ＋ 温 ２Ｃ 下 ｌ２ 反 􀪅 应 􀪅 生 Ｓ 成 ｉＣｌ 纯 ４， 硅和 Ｃ ２ＨＣＯ － ３ 时消耗 ３０ ｍＬ 的二氧化碳 ， 所以Ｖ ４ 的值为 ９０， 故 Ｂ 正 。 Ｄ ， 确 Ｋ ｃ ２＋ ｃ ２－ 温度不变 溶度积不变 高温 ； ｓｐ（ＢａＣＯ３）＝ （Ｂａ ）· （ＣＯ３ ）， ， ， 氯化氢 反应的化学方程式为 故 不 故 正确 项 原混合溶液中 和 的物质的量 符合题 ， 意 ＳｉＣｌ４＋２Ｈ２ 􀪅􀪅Ｓｉ＋４ＨＣｌ， Ｄ 之比 Ｃ 为 ；Ｄ 故 ， 错误 Ｂａ（ＯＨ）２ ＮａＯＨ 。 １ ∶ １， Ｄ 。 ２某石化公司 碳九 装船作业时发生泄漏 造成环境污染 碳 审题方法 向 和 的混合溶液中通入 二 ． “ ” ， 。 “ ＮａＯＨ Ｂａ（ＯＨ）２ ＣＯ２， 九 是指含九个碳原子的芳香烃 下列关于 碳九 的说法不正 氧化碳先和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀 当氢氧化钡消耗完 ” ， “ ” ； 确的是 时 继续通入二氧化碳 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠 （ ） ， ， ； 属于易燃危险品 当氢氧化钠完全反应后 继续通入二氧化碳 二氧化碳和碳酸 Ａ． ， ， 能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应 钠 水反应生成碳酸氢钠 当碳酸钠完全反应后 继续通入二氧 Ｂ． 、 ； ， 只含碳 氢元素 化碳 二氧化碳和碳酸钡 水反应生成可溶性的碳酸氢钡 Ｃ． 、 ， 、 。 三甲基苯属于 碳九 其一氯代物有 种 ５ 年 月 日 光明日报 报道称 中科院大连化学物理研 Ｄ．１，２，３－ “ ”， ５ ．２ 究 ０１ 所 ７ 的研 ５ 究团 ４ 队利 《 用多功能 》 催化剂首 ， 次实现了 直接加氢 ２ 答案 Ｄ 碳九 属于芳香烃 属于易燃危险品 故 正确 ． “ ” ， ， Ａ ； 制汽油的过程 其转化过程如图所示 ＣＯ２ 碳九 属于芳香烃 分子中含有苯环 在浓硫酸和加热条件下 。 。 “ ” ， ， 能和浓硝酸发生取代反应 故 正确 烃只含 元素 故 ， Ｂ ； Ｃ、Ｈ ， Ｃ 正确 三甲基苯属于 碳九 该分子中有 种氢原子 ；１，２，３－ “ ”， ４ ， 所以其一氯代物有 种 故 错误 ４ ， Ｄ 。 下列说法中正确的是 ３下列叙述正确的是 （ ） ． （ ） 反应 的产物中含有水 高温 Ａ． ① 因为 所以硅酸的酸性比 反应 为化合反应 Ａ． Ｎａ２ＣＯ３＋ＳｉＯ２ 􀪅􀪅Ｎａ２ＳｉＯ３＋ＣＯ２↑， Ｂ． ② 碳酸强 所制得的汽油的主要成分是烃和烃的含氧衍生物 Ｃ． 碳和硅都是 族的元素 所以二氧化碳和二氧化硅的物理 这种人造汽油用作汽车的燃料时 汽车尾气中不含氮氧化物 Ｂ． ⅣＡ ， Ｄ． ， 性质相似 ５ 答案 Ａ 根据质量守恒定律可以判断反应 的产物中含 ． ① 二氧化硅既能溶于氢氧化钠溶液又能溶于氢氟酸 所以二氧 有水 项正确 反应物 中含有氧元素 而生成物 Ｃ． ， ，Ａ ； ＣＯ ， （ＣＨ２）ｎ 化硅是两性氧化物 中不含氧元素 所以反应 不可能为化合反应 项错误 所制 ， ② ，Ｂ ； 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物 但二氧化硅不能和水 得的汽油的主要成分是烃 项错误 在燃烧产生的高温条件 Ｄ． ， ，Ｃ ； 反应生成硅酸 高温 下 空气中的 参与反应 所以这种人造汽 ３ 答案 Ｄ 碳酸的酸性比硅酸强 不正确 属于分子晶 ， Ｎ２ ：Ｎ２＋Ｏ２ 􀪅􀪅 ２ＮＯ， ． ，Ａ ；ＣＯ２ 油用作汽车的燃料时与其他燃料一样 汽车尾气中都含有氮氧 体 属于原子晶体 不正确 与氢氟酸反应生成 ， ，ＳｉＯ２ ，Ｂ ；ＳｉＯ２ ＳｉＦ４ 化物 项错误 和 不属于盐 属于酸性氧化物 不正确 ，Ｄ 。 Ｈ２Ｏ，ＳｉＦ４ ，ＳｉＯ２ ，Ｃ ；ＳｉＯ２ 不与水反应 正确 考点二 氯、溴、碘及其化合物 ，Ｄ 。 温馨提示 该反 ６海水化学资源开发利用的部分过程如图所示 下列说法正确的是 ＣＯ２＋Ｎａ２ＳｉＯ３＋Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅Ｈ２ＳｉＯ３↓＋Ｎａ２ＣＯ３， ． ， 应可证明酸性 Ｈ２ＣＯ３＞Ｈ２ＳｉＯ３。 （ ） ４常温下 向 和 混合溶液中缓慢通入 至过 ． ， Ｂａ（ＯＨ）２ ＮａＯＨ ＣＯ２ 量 溶液温度变化忽略不计 生成沉淀物质的量与通入 （ ）， ＣＯ２ 体积的关系如图所示 下列说法不正确的是 。 （ ） 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２２８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的 装置 中能够观察到的实验现象分别是 Ａ． （３） ⑥、⑦ 用澄清的石灰水可鉴别 和 Ｂ． ＮａＨＣＯ３ Ｎａ２ＣＯ３ 。 在步骤 中可通入 使溴离子被还原为 如果把装置 中的试剂互换位置 还能否证明氧化性 Ｃ． ③ Ｃｌ２ Ｂｒ２ （４） ⑥、⑦ ， ： 在步骤 中 的水溶液吸收 后 溶液的 增大 填 能 或 不能 理由是 Ｄ． ④ ，ＳＯ２ Ｂｒ２ ， ｐＨ Ｃｌ２＞Ｉ２， （ “ ” “ ”）， ６ 答案 Ａ 从海水中得到粗盐采用蒸发的方法 故 正确 ． ， Ａ ； 。 在 溶液中分别加入澄清的石灰水 均产生白 已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示 反应结束 ＮａＨＣＯ３、Ｎａ２ＣＯ３ ， （５） ， 色沉淀 所以不能用澄清的石灰水鉴别 和 故 后 从装置 中提取氯酸钾晶体的实验操作是 ， ＮａＨＣＯ３ Ｎａ２ＣＯ３， ， ④ 错误 步骤 中发生反应的化学方程式为 Ｂ ； ③ ２ＮａＢｒ＋Ｃｌ２ 􀪅􀪅 。 溴离子被氧化为 故 错误 步骤 中 的 Ｂｒ２＋２ＮａＣｌ， Ｂｒ２， Ｃ ； ④ ＳＯ２ 水溶液吸收 发生反应的化学方程式为 Ｂｒ２， ＳＯ２＋Ｂｒ２＋２Ｈ２Ｏ 溶液的酸性增强 减小 故 错误 􀪅􀪅Ｈ２ＳＯ４＋２ＨＢｒ， ，ｐＨ ， Ｄ 。 ７在制备和收集 的实验过程中 下列装置正确的是 ． Ｃｌ２ ， （ ） 尾气处理时发生反应的离子方程式为 （６） 。 选择微型实验装置的优点有 （７） 至少写两点 （ ）。 ８ 答案 连接好实验装置 由 导管向装置 中加水 若 ． （１） ， ⑧ ⑦ ， 能形成一段稳定的水柱 则装置的气密性良好 其他合理答案 ， （ 也可 ） 装置 放入 或 热水浴中 装置 放入冰水 （２） ④ ３４８ Ｋ（ ７５ ℃） ； ⑤ 浴中 ７ 答案 Ｄ 项 实验室用 与浓盐酸共热反应制备 ． Ａ ， ＭｎＯ２ 装置 中溶液变蓝 装置 中溶液变成橙色 缺少酒精灯 故 错误 项 应通过饱和食盐水除去氯化 （３） ⑥ ； ⑦ Ｃｌ２， ， Ａ ；Ｂ ， 能 若互换装置 中的试剂 与 反应生成 挥 氢 ，ＨＣｌ 与饱和碳酸氢钠溶液反应会生成 ＣＯ２ 杂质 ， 达不到除 发 （４ 出 ） 来 的 与 反 ⑥ 应 、⑦ 可以间接证 ， 明 Ｃｌ２ 的 ＫＢ 氧 ｒ 化性强于 Ｂｒ２， 杂目的 ， 故 Ｂ 错误 ；Ｃ 项 ，Ｃｌ２ 密度比空气大 ， 用向上排空气法收 冷却结 Ｂｒ 晶 ２ 过 Ｋ 滤 Ｉ 洗涤 ， 干燥 Ｃｌ２ Ｉ２ 集 应从长管通入气体 故 错误 项 有毒 可以用氢 （５） 、 、 、 氧化 Ｃｌ 钠 ２， 溶液吸收 ， 故 Ｄ 正确 ， 。 Ｃ ；Ｄ ，Ｃｌ２ ， （６）Ｓ 简 ２Ｏ 化 ２ ３ － 实 ＋４ 验 Ｃｌ 装 ２＋ 置 ５Ｈ２ 节 Ｏ 约 􀪅 成 􀪅 本 ２ＳＯ 试 ２ ４ － 剂 ＋８ 用 Ｃｌ 量 － ＋ 少 １０Ｈ 能 ＋ 源消耗少 节省 ８卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应 歧化反应的产物依 （７） 、 ； 、 ； ． ， 空间 缩短实验时间 减少污染等 反应温度的不同而不同 ， ； 。 解析 装置 中盛放 溶液 用于制备 冷水 （２） ④ ３０％ ＫＯＨ ， ＫＣｌＯ３， － － － Ｃｌ２＋２ＯＨ 􀪅􀪅Ｃｌ ＋ＣｌＯ ＋Ｈ２Ｏ 发生的反应为 ３４８Ｋ 装置 ３ 下 Ｃ 图 ｌ２＋ 为 ６Ｏ 制 Ｈ 取 － 􀪅 氯 ３４ 􀪅 气 ８ 􀪅 Ｋ 􀪅 氯 ５Ｃ 酸 ｌ － 钾 ＋Ｃｌ 次 Ｏ － ３ 氯 ＋３ 酸 Ｈ２ 钠 Ｏ 和检验氯气性质的微型实 ⑤ 中盛放 ２ｍｏｌ· ３Ｃ Ｌ ｌ２ － ＋ １ Ｎ ６Ｋ ａＯ Ｏ Ｈ Ｈ 溶 􀪅 液 􀪅 ， 􀪅􀪅 用于 ＫＣ 制 ｌＯ 备 ３＋ Ｎ ５ ａ Ｋ Ｃ Ｃ ｌＯ ｌ＋ ， 发 ３Ｈ 生 ２Ｏ 的 ； 反应 冷水 、 、 为 根据题给信息 为使装 验装置 ： 置 Ｃｌ 中 ２＋ 反 ２Ｎ 应 ａＯ 顺 Ｈ 利 􀪅 完 􀪅 成 Ｎａ 装 Ｃｌ 置 ＋ＮａＣ 应 ｌＯ 放 ＋Ｈ 入 ２Ｏ； 热水浴中 ， 为使装 ④ ， ④ ３４８ Ｋ ； 置 中反应顺利完成 装置 应放入冰水浴中 ⑤ ， ⑤ 。 装置 中盛放 淀粉溶液 通入 发生反应 （３） ⑥ ＫＩ－ ， Ｃｌ２ ：Ｃｌ２＋２ＫＩ 遇淀粉呈蓝色 装置 的实验现象是溶液变 􀪅􀪅２ＫＣｌ＋Ｉ２，Ｉ２ ， ⑥ 蓝 装置 中盛放 溶液 通入 发生反应 ； ⑦ ＫＢｒ ， Ｃｌ２ ：Ｃｌ２＋２ＫＢｒ􀪅􀪅 装置 的实验现象是溶液变成橙色 ２ＫＣｌ＋Ｂｒ２， ⑦ 。 如果把装置 中的试剂互换位置 装置 中盛放 （４） ⑥、⑦ ， ⑥ ＫＢｒ 装置中盛装的药品如下 多用滴管中装有 浓盐酸 微 溶液 装置 中发生反应 由此得出 ：① ５ｍＬ ；② ， ⑥ ：Ｃｌ２＋２ＫＢｒ􀪅􀪅 ２ＫＣｌ＋Ｂｒ２， 型支管试管中装有 微型支管试管中装有 氧化性 装置 中盛放 淀粉溶液 无论是 还是 浓硫酸 形 １．５ 反 ｇ 应 Ｋ 管 Ｍ 中 ｎＯ 装 ４； 有 ③ 溶液 形 装置 ： 中 Ｃ 挥 ｌ２＞ 发 Ｂｒ 出 ２； 来的 ⑦ 都能 ＫＩ 与 － 反应生 ， 成 能 Ｃ 说 ｌ２ 明 ２～３ ｍＬ ；④Ｕ ３０％ ＫＯＨ ；⑤Ｕ ⑥ Ｂｒ２（ｇ） ＫＩ Ｉ２， Ｃｌ２ 反应管中装有 ２ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＮａＯＨ 溶液 ；⑥、⑦ 双 Ｕ 形反应管中 或 Ｂｒ２（ｇ） 的氧化性强于 Ｉ２， 结合装置 ⑥ 中结论也能证明 Ｃｌ２ 的 分别装有 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＫＩ－ 淀粉溶液和 ＫＢｒ 溶液 ；⑧ 尾气出口 氧化性强于 Ｉ２。 用浸 整 有 套 ０ 装 ．５ 置 ｍｏ 气 ｌ· 密 Ｌ 性 －１ 检 Ｎａ 查 ２Ｓ 的 ２Ｏ 方 ３ 溶 法 液的棉花轻轻覆盖住 。 大 （５） 根据 在 溶 低 解 温 度 时 曲 溶 线 解 知 度 ， 大 ＫＣ 于 ｌＯ３ 的溶解 温 度 度 随 较 温 高 度 时 升 溶 高 解 明 度 显 小 增 于 （１） ： ，ＫＣｌ ＫＣｌＯ３， 从装置 中提取 晶体的实验操作是将溶液冷却 ＫＣｌＯ３， ④ ＫＣｌＯ３ 结晶 过滤 洗涤 干燥 。 、 、 、 。 为了使装置 中的反应顺利完成 应该控制的反应条 尾气用 －１ 溶液吸收 将 ２－ 氧化 （２） ④、⑤ ， （６） ０．５ ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ，Ｃｌ２ Ｓ２Ｏ３ 件分别为 成 ２－ 被还原成 － 反应的离子方程式为 ２－ ＳＯ４ ，Ｃｌ２ Ｃｌ ， ４Ｃｌ２＋Ｓ２Ｏ３ ＋ ２－ － ＋ 。 ５Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＳＯ４ ＋８Ｃｌ ＋１０Ｈ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十三 非金属及其化合物 ２２９ ９ 二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体 其熔点为 １１下列有关物质性质的应用正确的是 ． ， ． （ ） 沸点为 易溶于水 工业上用稍潮湿的 常温下干燥氯气与铁不反应 可以用钢瓶储存氯水 －５９ ℃， １１．０ ℃， 。 ＫＣｌＯ３ Ａ． ， 和草酸 在 时反应制得 某学生用如图所示的 二氧化硅具有较强的导电性 可用于制造光导纤维 （Ｈ２Ｃ２Ｏ４） ６０ ℃ 。 Ｂ． ， 装置模拟工业制取及收集 其中 为 的发生装置 二氧化硫有漂白 杀菌作用 可在食品生产中大量使用 ＣｌＯ２， Ａ ＣｌＯ２ ，Ｂ Ｃ． 、 ， 为 的凝集装置 为尾气吸收装置 次氯酸钠具有强氧化性 可用于配制消毒液 ＣｌＯ２ ，Ｃ 。 Ｄ． ， １１ 答案 Ｄ 氯水与液氯不同 氯水中含有 ＋ － 等 ． ， Ｈ 、Ｃｌ 、ＨＣｌＯ ， 钢瓶可以储存液氯 但不能储存氯水 不正确 制光导 ， ，Ａ ；ＳｉＯ２ 纤维与其是否有导电性无关 不正确 有漂白 杀菌作 ，Ｂ ；ＳＯ２ 、 用 但不能在食品生产中大量使用 不正确 消毒液的 ， ，Ｃ ；“８４” 有效成分为 正确 ＮａＣｌＯ，Ｄ 。 知识拓展 光导纤维的主要成分是 光导纤维是利用 ＳｉＯ２， 请回答下列问题 光的全反射 传导光信号的 ： “ ” 。 中反应产物有 和 等 请写出该反应的 １２探究浓硫酸和铜的反应 下列装置或操作中正确的是 （１）Ａ Ｋ２ＣＯ３、ＣｌＯ２ ＣＯ２ ， ． ， （ ） 化学方程式 ： 部分还应添加温水浴控制 的温度 。 Ａ ６０ ℃ ，Ｂ 部分还应补充的装置是 。 该装置按 补充完整后 装置 中还有一处设计明 （２） （１） ， Ａ、Ｂ、Ｃ 显不合理的是 填 或 （ “Ａ”“Ｂ” “Ｃ”）。 中的试剂为 溶液 反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠 （３）Ｃ ＮａＯＨ ， 该反应的离子方程式为 （ＮａＣｌＯ２）， 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 若实验时需要 的 溶液 Ａ． 。 ４５０ ｍＬ４ ｍｏｌ／Ｌ ＮａＯＨ ， 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 则在精确配制时 需要称取 的质量是 所使 Ｂ． ， ＮａＯＨ ｇ， 用装置丙稀释反应后的混合液 用的仪器除托盘天平 量筒 胶头滴管 玻璃棒外 还必须 Ｃ． 、 、 、 ， 用装置丁测定余酸的浓度 有 Ｄ． 。 １２ 答案 Ｃ 铜与浓硫酸在加热条件下才能发生反应 项错 ． ，Ａ ９ 答案 △ 误 的密度大于空气的密度 收集 时气体应从长管 ． （１）２ＫＣｌＯ３＋Ｈ２Ｃ２Ｏ４􀪅􀪅 Ｋ２ＣＯ３＋２ＣｌＯ２↑＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ ；ＳＯ２ ， ＳＯ２ 盛有冰水混合物的水槽或冰水浴 进 从短管出 项错误 浓溶液的稀释需在烧杯中进行 反应 ， ，Ｂ ； ， 后的混合液中含有浓硫酸 稀释时应将混合液沿器壁缓缓注 （２）Ｃ ， － － － 容量 入水中 且需要用玻璃棒不断搅拌 项正确 溶液显 （３）２ＣｌＯ２＋２ＯＨ 􀪅􀪅 ＣｌＯ２＋ＣｌＯ３＋Ｈ２Ｏ ８０．０ ５００ ｍＬ ， ，Ｃ ；ＮａＯＨ 瓶 烧杯 碱性 应盛放在碱式滴定管中 图中滴定管为酸式滴定管 、 ， ， ，Ｄ 解析 中反应产物有 等 则反应的 项错误 （１）Ａ Ｋ２ＣＯ３、ＣｌＯ２、ＣＯ２ ， 。 １３下列有关实验的说法正确的是 化学方程式为 △ ． （ ） ２ＫＣｌＯ３＋Ｈ２Ｃ２Ｏ４􀪅􀪅 Ｋ２ＣＯ３＋２ＣｌＯ２↑＋ＣＯ２↑＋ 向品红溶液中通入气体 品红溶液褪色 则气体 可能 为 的凝集装置 部分还应补充冰水浴冷凝装置 Ａ． Ｘ， ， Ｘ Ｈ２Ｏ；Ｂ ＣｌＯ２ ，Ｂ 。 是 为密封装置 过量气体不能排出 可导致仪器炸裂 则 Ｃｌ２ （２）Ｃ ， ， ， Ｃ 中含少量 可将该混合气体全通入足量饱和 不合理 为尾气吸收装置 可选择 溶液来吸收尾 Ｂ．ＣＯ２ ＳＯ２， 。 （３）Ｃ ， ＮａＯＨ 溶液中除去 气 发生的反应为 Ｎａ２ＣＯ３ ＳＯ２ ， ２ＣｌＯ２＋２ＮａＯＨ􀪅􀪅ＮａＣｌＯ２＋ＮａＣｌＯ３＋Ｈ２Ｏ。 向某溶液中滴加氯水 再滴加 溶液 溶液变成血红 配制 的 溶液 应该选用 容量瓶 Ｃ． ， ＫＳＣＮ ， ４５０ｍＬ４ｍｏｌ／Ｌ ＮａＯＨ ， ５００ｍＬ ， 色 该溶液中一定含有 ２＋ 根据提供的仪器可知 还需要烧杯 需要 的质量为 ， Ｆｅ ， ， ＮａＯＨ ０．５ Ｌ× 将 气体通入 溶液中生成白色沉淀 此沉淀 Ｄ． ＳＯ２ Ｂａ（ＮＯ３）２ ， ４ｍｏｌ／Ｌ×４０ｇ／ｍｏｌ＝８０．０ｇ。 是 ＢａＳＯ３ 考点三 氧、硫及其化合物 １３ ． 答案 Ａ ＳＯ２、Ｃｌ２ 均能使品红溶液褪色 ，Ａ 项正确 ；ＣＯ２ 也能与 溶液反应 项错误 先滴加氯水 再滴加 １０浓硫酸与蔗糖反应的实验 对现象的解释不合理的是 Ｎａ２ＣＯ３ ，Ｂ ； ， ． ， （ ） 溶液 溶液变血红色 无法确定 ３＋是原溶液中存在的 选项 现象 解释 ＫＳＣＮ ， ， Ｆｅ 还是原溶液中的 ２＋被氧化生成的 项错误 通入 Ａ 蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 溶液中 Ｆｅ － 会将 氧化为 ，Ｃ ２－ 产生 ；ＳＯ２ 沉 Ｂａ（ＮＯ３）２ ，ＮＯ３ ＳＯ２ ＳＯ４ ， ＢａＳＯ４ 有刺激性气味 浓硫酸具有强酸性 淀 项错误 Ｂ ，Ｄ 。 固体体积膨胀 生成大量气体 辨析比较 Ｃ 通入 加热 Ｄ 烧杯壁发烫 反应放热 品红 ＳＯ２ → 褪色 → 红色 １０ ． 答案 Ｂ 浓硫酸具有脱水性 ， 可使蔗糖炭化而变黑 ，Ａ 正 溶液 通入 Ｃｌ２ → 褪色 加热 → 不显红色 确 蔗糖炭化而变黑 黑色物质为碳 它与浓硫酸反应生成二 通入 ； ， ， 紫色石 ＳＯ２ 很快变成红色 不褪色 氧化硫 有刺激性气味 体现了浓硫酸的强氧化性 错误 由 → （ ） 于反应产 ， 生了二氧化硫 ， 和二氧化碳 所以固体体积 ， 膨 Ｂ 胀 ； 正 蕊溶液 通入 Ｃｌ２ 立即变红随后变为无色 ， ，Ｃ → 确 该反应为放热反应 所以烧杯壁发烫 正确 １４以下非金属元素氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应 ； ， ，Ｄ 。 ． 方法技巧 浓硫酸参与反应所表现性质的标志 酸性 看 正确的是 ：（１） ， （ ） 是否有硫酸盐生成 强氧化性 看是否有二氧化硫生成 ；（２） ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２３０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 选项 氧化物 环境问题 主要来源 溶液褪色 则说明含有 ２＋ 反之无 ２＋ 或取少量 ＫＭｎＯ４ ， Ｆｅ ， Ｆｅ 。 Ｃ 中反应后的溶液于试管中 滴加 溶液 若产生 酸雨 化石燃料的燃烧 ， Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］ ， Ａ ＣＯ２ 蓝色沉淀 则说明含有 ２＋ 反之无 ２＋ 加入的 能 光化学烟雾 汽车尾气的排放 ， Ｆｅ ， Ｆｅ 。 ③ ＨＮＯ３ Ｂ ＳＯ２ 将溶解的 氧化为 会干扰实验 故该做法不合理 ＳＯ２ Ｈ２ＳＯ４， ， 。 温室效应 工厂废气的排放 装置 中倒置漏斗能防止溶液倒吸 要验证 具 Ｃ ＮＯ２ （４） Ｄ 。 （５） ＳＯ２ 有还原性 应选择具有较强的氧化性的试剂 且实验过程中有 煤气中毒 煤炭的不完全燃烧 Ｄ ＣＯ ， ， 明显的实验现象 项试剂均可代替 溶液 １４ 答案 Ｄ 大量排放 会引起温室效应 不正确 ，ｂ、ｃ ＦｅＣｌ３ 。 ． ＣＯ２ ，Ａ ；ＳＯ２ 拓展延伸 通入 溶液中无现象 与 溶液 主要来自化石燃料的燃烧及硫酸厂的废气 大量排放 会 ＳＯ２ ＢａＣｌ２ ，ＳＯ２ ＢａＣｌ２ ， ＳＯ２ 不反应 通入 溶液中有白色沉淀生成 该沉淀 引起酸雨 不正确 主要来自汽车尾气 引起的环境问 ；ＳＯ２ Ｂａ（ＮＯ３）２ ， ，Ｂ ；ＮＯ２ ， 为 题是光化学烟雾等 不会导致温室效应 不正确 煤炭不完 ＢａＳＯ４。 ， ，Ｃ ； 全燃烧可产生 正确 考点四 氮及其化合物 ＣＯ，Ｄ 。 １５某研究小组用下图装置进行 与 溶液反应的相关实 ． 验 夹持装置已略去 ＳＯ２ ＦｅＣｌ３ １６ ． 资料显示 ： 一定条件下 ＮＨ３ 能还原 ＣｕＯ。 为了证明资料的真 （ ）。 实性 利用下列装置 含药品 进行实验 其中错误的是 ， （ ） ， （ ） 配制氯化铁溶液时 需先把氯化铁晶体溶解在 （１） ， 中 再加水稀释 这样操作的目的是 ， ， 。 通入足量 时 装置 中观察到的现象为 （２） ＳＯ２ ， Ｃ 。 根据以上现象 该小组同学认为 与 溶液发生了 （３） ， ＳＯ２ ＦｅＣｌ３ 氧化还原反应 。 写出 与 溶液反应的离子方程式 ① ＳＯ２ ＦｅＣｌ３ ： １６ ． 答案 Ａ Ａ 项 ， 氯化铵受热分解生成氨和氯化氢 ， 在试管 。 口附近氨和氯化氢遇冷又生成了白色固体氯化铵 故不能用 ② 请设计实验方案检验装置 Ｃ 中有 Ｆｅ ２＋生成 ： 于制备氨 项错误 项 可以在硬质玻璃管中进 ， 行氨还原 ，Ａ ；Ｂ ， 氧化铜的反应 项正确 项 碱石灰可以干燥氨 项正 ，Ｂ ；Ｃ ， ，Ｃ 。 确 项 氨与稀硫酸反应 用该装置吸收尾气中的氨可以防 该小组同学向装置 反应后的溶液中加入硝酸酸化的 ；Ｄ ， ， ③ Ｃ 止倒吸 项正确 Ｂ 该 ａ 做 Ｃｌ２ 法 溶液 ， 若出现 填 白色 合 沉 理 淀 或 ， 即 不 可 合 证 理 明反应 理 生 由 成 是 了 ＳＯ ２ ４ － ， 易错警 ， 示 Ｄ 实验室 。 不可用加热分解铵盐的方法制备氨气 ， 有 （ “ ” “ ”）， 的铵盐分解产生多种气体 有的铵盐分解随着温度不同 产物 ； ， 也不同 。 装置 中倒置漏斗的作用是 。 （４） Ｄ 。 １７有 五种物质 进行的有关实验操作及现象如下 为了验证 具有还原性 实验中可以代替 的试剂 ． Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ、Ｎ ， ： （５） ＳＯ２ ， ＦｅＣｌ３ 实验操作 实验现象 有 填字母 （ ）。 气体 和气体 混合 气体变红棕色 浓硫酸 酸性 溶液 ① Ｘ Ｙ ａ． ｂ． ＫＭｎＯ４ 碘水 溶液 分别与氢硫酸反应 都产生淡黄色固体 ｃ． ｄ．ＮａＣｌ ②Ｙ、Ｍ、Ｎ １５ 答案 浓盐酸 抑制氯化铁水解 用玻璃棒蘸取 和 的浓溶 ． （１） ③ Ｚ Ｍ 产生白烟 溶液由棕黄色变为浅绿色 液 相互靠近 （２） ， ３＋ ２－ ＋ ２＋ 溴水都变成无色透明的 （３）①２Ｆｅ ＋ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＳＯ４ ＋４Ｈ ＋２Ｆｅ 和 分别通入少量溴水中 取少量 中反应后的溶液于试管中 向其中滴入酸性高锰 ④Ｚ Ｎ 液体 ② Ｃ ， 酸钾溶液 ， 若高锰酸钾溶液褪色 ， 说明有 Ｆｅ ２＋ ， 若不褪色 ， 说明 依次可能是 没有 ２＋ 合理即可 Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ、Ｎ （ ） Ｆｅ （ ） 不合理 硝酸可以将溶解的 氧化为 干扰实验 Ａ．ＮＯ、Ｏ２、ＮＨ３、ＨＮＯ３、ＳＯ２ ③ 防止溶 液倒吸 ＳＯ２ Ｈ２ＳＯ４， Ｂ．Ｏ２、ＮＯ、ＮＨ３、ＨＣｌ、ＳＯ２ （４） （５）ｂｃ 解析 配制 溶液时 为了抑制 ３＋水解 需先把 Ｃ．Ｏ２、ＮＯ、ＨＣｌ、ＮＨ３、ＣＯ２ 晶 体 （ 溶 １） 解在浓 Ｆ 盐 ｅＣ 酸 ｌ３ 中 再加 ， 水稀释 Ｆｅ 通 ， 入 Ｄ．ＮＯ、Ｏ２、ＮＨ３、ＨＣｌ、ＣＨ４ 溶 ＦｅＣ 液 ｌ３ 中时 表现出还原性 ， 能将 ３＋还 。 原 （２ 为 ）ＳＯ２ ２＋ 则装 Ｆ 置 ｅＣｌ３ １７ ． 中 答 的 案 一 种 Ａ 实 ① 验 该 现 红 象 棕 说 色 明 气体为 ＮＯ 均 ２， 具 故 有 Ｘ、 氧 Ｙ 化 分 性 别为 实 ＮＯ 验 、Ｏ 现 ２ ，ＳＯ２ ， Ｆｅ Ｆｅ ， Ｃ ；② Ｙ、Ｍ、Ｎ ；③ 中观察到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色 装置 象说明 的浓溶液均具有挥发性 实验现象说明 均 。 （３）① Ｃ Ｚ、Ｍ ；④ Ｚ、Ｎ 中发生反应的离子方程式为 ３＋ ２－ 具有还原性 综上所述 答案为 ２Ｆｅ ＋ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅ＳＯ４ ＋ 。 ， Ａ。 ＋ ２＋ 检验装置 中有 ２＋生成的方法为 取少量 １８实验室可用下图装置制取少量氮气 下列说法正确的是 ４Ｈ ＋２Ｆｅ 。 ② Ｃ Ｆｅ ： Ｃ ． 。 中反应后的溶液于试管中 滴加酸性 溶液 若现象为 ， ＫＭｎＯ４ ， （ ） 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十三 非金属及其化合物 ２３１ 得到 有关反应的化学方程式为 Ｃｒ２Ｏ３， 用氯化铬晶体制备无水氯 ， 化铬的方法是 。 制备氮化铬 某实验小组设计制备氮化铬的装置如图所 （２） 。 示 夹持与加热装置省略 （ ）： 中盛放的是五氧化二磷 Ａ．② 实验开始时先点燃 的酒精灯 再点燃 的酒精灯 Ｂ． ③ ， ① 中玻璃管中的反应 △ Ｃ．③ ：２ＮＨ３＋３ＣｕＯ􀪅􀪅Ｎ２＋３Ｃｕ＋３Ｈ２Ｏ 实验结束时先熄灭 的酒精灯 再将导管从水槽中取出 Ｄ． ①、③ ， 装置 中发生反应的化学方程式为 １８ 答案 Ｃ 项 能与 反应 故 错误 项 若先 ① Ａ ． Ａ ，ＮＨ３ Ｐ２Ｏ５ ， Ａ ；Ｂ ， 点燃 的酒精灯 产生的氨气会与装置内的氧气发生反应 故 。 ③ ， ， 实验开始时 要先打开装置 中活塞 后加热装置 应先点燃 的酒精灯产生氨气以排尽体系内的空气 错误 ② ， Ａ ， Ｃ， ① ，Ｂ ； 目的是 项 氨气能被氧化铜氧化 中玻璃管中的反应为 。 Ｃ ， ，③ ２ＮＨ３＋ 装置 中盛放的试剂是 装置 的作 ③ Ｂ ， Ｄ △ 故 正确 项 应先将导管从水 用是 ３ＣｕＯ􀪅􀪅Ｎ２＋３Ｃｕ＋３Ｈ２Ｏ， Ｃ ；Ｄ ， 。 槽中取出再熄灭酒精灯 否则会引起倒吸 故 错误 有同学认为该装置有一个缺陷 该缺陷是 ， ， Ｄ 。 ④ ， １９如图所示 相同条件下 两支容积相同的试管分别装满 ． ， ， ＮＯ２ 。 和 气体 分别倒置于水槽中 然后通过导管缓慢通入氧 氮化铬的纯度测定 制得的 中含有 杂质 取样 ＮＯ ， ， （３） 。 ＣｒＮ Ｃｒ２Ｎ ， 气 边通边慢慢摇动试管 直到两支试管内充满液体 假设试 品 在空气中充分加热 得固体残渣 的质 ， ， 。 １４．３８ ｇ ， （Ｃｒ２Ｏ３） 管内的溶质不向水槽中扩散 则两支试管内溶液中溶质的物 量为 则样品中 的质量分数为 结果 ， １６．７２ｇ， ＣｒＮ （ 质的量浓度之比为 保留 位有效数字 （ ） ３ ）。 ２０ 答案 △ ． （１）２ＣｒＣｌ３·６Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 Ｃｒ２Ｏ３＋９Ｈ２Ｏ＋６ＨＣｌ↑ 在 的气氛中加热 ＨＣｌ （２）①ＣａＯ＋ＮＨ３·Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｃａ（ＯＨ）２＋ＮＨ３↑ 用生成的氨气排出装置内的空气 ② 碱石灰 防止空气中的水蒸气进入装置 Ａ．１ ∶ １ Ｂ．５ ∶ ７ Ｃ．７ ∶ ５ Ｄ．４ ∶ ３ １９ 答案 Ａ 通入氧气时分别发生反应 ③ ． ：４ 两 Ｎ 支 Ｏ２ 试 ＋Ｏ 管 ２ 的 ＋２ 容 Ｈ２ 积 Ｏ ④ 没有尾气处理装置 （ 或其他合理答案 ） 􀪅 相 􀪅 同 ４ 结 ＨＮ 合 Ｏ 题 ３、 意 ４Ｎ 知 Ｏ 生 ＋３ 成 Ｏ２ 的 ＋２ 硝 Ｈ 酸 ２Ｏ 的 􀪅 物 􀪅 质 ４ 的 ＨＮ 量 Ｏ 相 ３， 同 且溶液的体积 （３）９１．８％ 解析 氯化铬易发生水解 故在 气氛中加热氯化 ， ， 相同 所以两试管中硝酸的物质的量浓度相同 项正确 （１） ， ＨＣｌ 铬晶体获得无水氯化铬 设 和 的物质的量分 ， ，Ａ 。 ２０氮化铬 是一种良好的耐磨材料 实验室可用无水氯化 。 （３） ＣｒＮ Ｃｒ２Ｎ ． 铬 （Ｃｒ 与 Ｎ） 氨在高温下反应制备 反 ， 应原理为 别为ｘ ｙ 则根据 ｘ ｙ ｘ ｙ １６．７２可解 ｍｏｌ、 ｍｏｌ， ６６ ＋１１８ ＝１４．３８， ＋２ ＝ （ＣｒＣｌ３） ， ＣｒＣｌ３＋ＮＨ３ ７６ 高温 回答下列问题 得 ｘ ｙ 则样品中 的质量分数为 􀪅􀪅ＣｒＮ＋３ＨＣｌ。 ： ＝ ０． ２， ＝ ０． ０１， ＣｒＮ 制备无水氯化铬 氯化铬有很强的吸水性 通常以氯化 ０．２ ｍｏｌ×６６ ｇ／ｍｏｌ （１） 。 ， ×１００％≈９１．８％。 铬晶体 的形式存在 直接加热脱水往往 １４．３８ ｇ （ＣｒＣｌ３·６Ｈ２Ｏ） 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 与金属反应 起 对 始 应 页 学 码 生用 １０ 书 ４ （ 一 １ 般 ）Ｈ 情 Ｎ 况 Ｏ３ 下 还原产物 浓硝酸 稀硝酸 ， ： →ＮＯ２， →ＮＯ。 与 反应 硝酸与金属反应的相关计算 （２） 与 Ｃｕ 浓硝 Ｈ 酸 Ｎ 反 Ｏ３ 应时 若 足量 开始时还原产物为 Ｃｕ ， Ｃｕ ， ＮＯ２， １反应规律 随反应进行 浓硝酸变稀 还原产物变为 最终得到 与 ． ， ， ＮＯ， ＮＯ２ 的混合气体 ＮＯ 。 与稀硝酸反应 （３）Ｆｅ 过量 氧化产物为 ２＋ 不足 氧化产物为 ３＋ Ｆｅ ， Ｆｅ ；Ｆｅ ， Ｆｅ 。 ２计算方法 ． 原子守恒法 （１） 与金属反应时 一部分 表现酸性 氮原子以 ＨＮＯ３ ， ＨＮＯ３ ， － 的形式存在于溶液中 另一部分 作氧化剂 氮原子转 ＮＯ３ ； ＨＮＯ３ ， 入还原产物中 这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗 ， 的 中氮原子的物质的量 ＨＮＯ３ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２３２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 得失电子守恒法 的质量为 （２） （ ） 与金属的反应属于氧化还原反应 中氮原子得 ＨＮＯ３ ，ＨＮＯ３ Ａ．９．０２ ｇ Ｂ．８．５１ ｇ Ｃ．８．２６ ｇ Ｄ．７．０４ ｇ 电子的物质的量等于金属失电子的物质的量 解析 最终生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜，所以沉淀 。 离子方程式计算法 （３） 的质量就是金属的质量加上金属阳离子结合的 －的质量。 与 ＯＨ 金属与 Ｈ２ＳＯ４、ＨＮＯ３ 的混合酸反应时 ， 硝酸盐中的 ＮＯ － ３ 在 金属阳离子结合的 ＯＨ －的物质的量等于金属失去电子的物质的 提供 ＋的条件下能继续与金属反应 因此此类题目应用 量，根据得失电子守恒可知，金属失去电子的物质的量为 Ｈ２ＳＯ４ Ｈ ， 离子方程式来计算 先作过量判断 然后根据完全反应的金属 。 ， ４．４８ Ｌ ０．３３６ Ｌ ，所以和金属阳离子结 或 ＋或 － 的量进行相关计算 · －１ ＋ · －１ ×２＝０．２３ ｍｏｌ Ｈ ＮＯ３ 。 ２２．４ Ｌ ｍｏｌ ２２．４ Ｌ ｍｏｌ 例 （２０１８鄂东南市级示范高中联盟联考，１６）铜和镁 合的 －的物质的量也是 ，质量是 ，则沉淀的质 ＯＨ ０．２３ ｍｏｌ ３．９１ ｇ 的合金 完全溶于浓硝酸 若反应中硝酸被还原只产生 量是 ， 项正确。 ４．６ ｇ ， ８．５１ ｇ Ｂ 的 气体和 的 气体 都已折算到标准 答案 Ｂ ４４８０ ｍＬ ＮＯ２ ３３６ ｍＬ Ｎ２Ｏ４ （ 状况 在反应后的溶液中 加入足量的氢氧化钠溶液 生成沉淀 ）， ， ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ２（２０１８河北衡水中学大联考，２１）将 和 组成的 起 对 始 应 页 学 码 生用 １０ 书 ５ ． 混合物加入 一定浓度的稀硝 １ 酸 ３．６ 中 ｇ 固 Ｃｕ 体完 Ｃ 全 ｕ２ 溶 Ｏ 解生成 ２５０ ｍＬ ， 和 向所得溶液中加入 －１的 １（２０１９河北邯郸重点中学检测，２５）现取ｍ 铝镁合金加入一 Ｃｕ（ＮＯ 溶 ３） 液 ２ 生 Ｎ 成 Ｏ。 沉淀的质量为 此 １． 时 ０ Ｌ 溶 ０ 液 ．５ 呈 ｍ 中 ｏｌ 性 ·Ｌ 且金 ． ｇ ＮａＯＨ ， １９．６ ｇ， ， 定浓度的稀硝酸中 恰好完全溶解 假定硝酸的还原产物只有 属离子沉淀完全 下列说法正确的是 ， （ 。 （ ） 向反应后的混合溶液中滴加ｂ 溶液 当滴加 原固体混合物中 和 的物质的量之比为 ＮＯ）， ｍｏｌ／Ｌ ＮａＯＨ ， 到Ｖ ｍＬ 时 ， 得到的沉淀质量恰好达最大 ， 为ｎ ｇ， 则下列有关该 Ａ． 原稀硝酸的浓度为 ，Ｃｕ Ｃｕ２Ｏ －１ １ ∶ １ 实验的说法中不正确的是 Ｂ． １．３ ｍｏｌ·Ｌ 产生的 的体积为 （ ） Ａ． 沉淀中氢氧根离子的质量为 （ ｎ － ｍ ）ｇ Ｃ． 反应后剩 ＮＯ 余硝酸的物 ２ 质 ．２ 的 ４ 量 Ｌ 为 Ｄ． ０．１ ｍｏｌ Ｂ． 恰好溶解后溶液中的 ＮＯ － ３ 的物质的量为 １ ｂ ０ Ｖ ００ ｍｏｌ ２ ． 量 答 为 案 Ｄ 由 设 信息 和 知 ，Ｃｕ（ 的 ＯＨ 物 ） 质 ２ 的 的 质 量 量 分 为 别为 １９． ｘ ６ ｇ， 其 ｙ 物质的 则 ｎ ｍ ０．２ｍｏｌ， Ｃｕ Ｃｕ２Ｏ ｍｏｌ、 ｍｏｌ， 生成标准状况下 气体的体积为２２．４（ － ） ｘ ｙ ｘ ｙ 联立两式解得ｘ ｙ 则 Ｃ． ＮＯ Ｌ ＋２ ＝０．２，６４ ＋１４４ ＝１３．６， ＝０．１， ＝０．０５， １７ 和 的物质的量之比为 项错误 根据得失电子 ｎ ｍ ｂＶ Ｃｕ Ｃｕ２Ｏ ２ ∶ １，Ａ ； 与合金反应的硝酸的物质的量为 － 守恒 反应中转移电子的总物质的量为 故生成 的 Ｄ． （ ＋ ） ｍｏｌ ， ０．３ ｍｏｌ， ＮＯ ５１ １０００ 物质的量为 未注明温度和压强 故气体体积无法确 １ 答案 Ｃ 依据原子守恒 沉淀的质量 金属的质量 氢氧根 ０．１ ｍｏｌ， ， ． ， ＝ ＋ 定 项错误 加入 的物质的量为 生成 离子的质量 正确 恰好溶解后溶液中ｎ － 与沉淀质量 ，Ｃ ； ＮａＯＨ ０．５ ｍｏｌ， ０．２ ｍｏｌ ，Ａ 。 （ＮＯ３） 时消耗 剩余 中和硝酸 恰好达最大时溶液中 ｎ ＋ 相等 故 ｎ － ｎ ＋ Ｃｕ（ＯＨ）２ ０．４ ｍｏｌ ＮａＯＨ， ０．１ ｍｏｌ ＮａＯＨ ， （Ｎａ ） ， （ＮＯ３）＝ （Ｎａ ）＝ 所以剩余硝酸的物质的量为 项正确 由氮原子守恒 ｂＶ ０．１ ｍｏｌ，Ｄ ； ｎ 正确 金属失去电子的物质的量等于 可知 硝酸总物质的量为 原稀硝酸浓度为 （ＮａＯＨ）＝ ｍｏｌ，Ｂ 。 ， ０．６ ｍｏｌ， ２．４ ｍｏｌ· １０００ －１ 项错误 ｎ ｍ Ｌ ，Ｂ 。 沉淀中 －的物质的量 即 － 生成 得 电 ３（２０１８湖南长沙长郡中学月考，２２） 铜和镁的混合物完 ＯＨ ， ｍｏｌ； １ｍｏｌＮＯ ３ｍｏｌ ． ２．２４ ｇ １７ 全溶于某浓度的硝酸溶液中 还原产物中有 三 子 ， 依据得失电子守恒 ， 可知生成标准状况下 ＮＯ 气体的体积 种物质 且体积均为 ， 标准状况 然后 Ｎ 向 Ｏ 反 ２、 应 ＮＯ 后 、Ｎ 的 ２ 溶 Ｏ 液 ｎ ｍ ｎ ｍ ， ０．２２４Ｌ（ ）， 为 － １ 即２２．４（ － ） 不正确 依据氮原子 中加入足量的 溶液 所得沉淀经过滤 洗涤 干燥后称 （ × ×２２．４）Ｌ， Ｌ，Ｃ 。 ＮａＯＨ ， 、 、 １７ ３ ５１ 重 质量为 守恒 可知与合金反应的硝酸的物质的量等于反应后溶液中 ， （ ） ， ＮＯ － ３ 的物质的量与 ＮＯ 气体的物质的量之和 ， 即 （ ｎ ５ － １ ｍ ＋ １ ｂ ０ Ｖ ００ ） ｍｏｌ， ３ ． Ａ． 答 ３．１ 案 ２ ｇ Ｂ 生 Ｂ 成 ．４ ０ ．２ ．０ ８ １ ｇ ｍｏｌ ＮＯ２ Ｃ 、 ． ０ ４ ． ． ０ ６ １ ８ ｍ ｇ ｏｌ ＮＯ、 Ｄ ０． ． ０ ５ １ ．０８ ｍｏ ｇ ｌ Ｎ２Ｏ 共 正确 得到电子 则 Ｄ 。 ０．０１ ｍｏｌ×１＋０．０１ ｍｏｌ×３＋０．０１ ｍｏｌ×８＝０．１２ ｍｏｌ， 铜和镁共失去 电子 ２＋ ２＋所带正电荷总物 ２．２４ ｇ ０．１２ｍｏｌ ，Ｃｕ 、Ｍｇ 质的量为 形成沉淀结合 －的物质的量为 ０．１２ｍｏｌ， ＯＨ ０．１２ｍｏｌ， 则沉淀的质量为 －１ 正确 ２．２４ ｇ＋０．１２ｍｏｌ×１７ｇ·ｍｏｌ ＝４．２８ｇ，Ｂ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十三 非金属及其化合物 ２３３ 对应学生用书 。 起始页码１０５ 通入氮气的目的除了有利于将 排出 还有 ② ＣｌＯ２ ， 。 识 ， 结 利 合 用 实 所 验 学 基 非 本 金 知 属 识 及 ，通 其 过 化 对 合 题 物 中 知 的 识， 文 联 字 系 、表 金 格 属 、 及 框 其 图 化 、图 合 像 物知 信 ③ＣｌＯ２ 处理含 ＣＮ －废水的离子方程式为 。 息进行综合分析，特别注意文字细节和图像中关键点，解答化学 装置 的作用是 ④ Ｄ 。 工艺流程题、与物质性质相关的综合实验题以及化学反应原理 解析 （ ）根据题意， 、硫酸、 反应生成 、 综合题。 １ ＦｅＳ２ ＮａＣｌＯ３ ＣｌＯ２ （ ） 、 ，根据原子守恒推出应该还有水生成，再根据 例 ［２０１９江苏泰州一模，１９（１）（２）］二氧化氯 Ｆｅ２ ＳＯ４ ３ Ｎａ２ＳＯ４ （ＣｌＯ２） 得失电子守恒配平反应方程式。 （ ２ ） ① 首先 ３０ ℃ 高于室温，有 和臭氧 均具有强氧化性 可用于水处理 是一种易溶 加快反应速率的作用；其次加热温度没有更高是为了防止 于水的黄 （Ｏ 绿 ３） 色气体 其体积分 ， 数超过 时 。 易 Ｃ 引 ｌＯ 起 ２ 爆炸 是 受热分解。 根据题意， 体积分数超过 时易引起爆 Ｈ 炸 ２Ｏ ， ２ 一种微溶于水的蓝 ， 色气体 其体积分 １ 数 ０％ 超过 时容易 ；Ｏ 引 ３ 起 所以通入氮 ② 气有稀释 Ｃｌ ， Ｏ 防 ２ 止其发生爆炸 １ 的 ０％ 作用。 处 爆炸 ， ２５％ ＣｌＯ２ ③ＣｌＯ２ 。 理含 －废水， 作氧化剂，将 －氧化生成无毒的 与 以 作还原剂 在硫酸介质中还原 制备 ＣＮ ＣｌＯ２ ＣＮ ＣＯ２ （ 同 １） 时得 Ｆｅ 到 Ｓ２ ， 该反应的化 Ｎ 学 ａＣ 方 ｌＯ 程 ３ 式为 Ｎ２ ，而自身被还原成 Ｃｌ －。 ④ＮａＯＨ 溶液的作用是吸收多余的 ＣｌＯ２， Ｆｅ２（ＳＯ４）３、Ｎａ２ＳＯ４， ＣｌＯ２ ，防止污染空气。 。 答案 （ ） 以过氧化氢作还原剂 在硫酸介质中还原 制备 １ ２ＦｅＳ２＋３０ＮａＣｌＯ３＋１４Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅 ３０ＣｌＯ２↑＋ （２） ， ＮａＣｌＯ３ （ ） 并用制得的 处理含 －的废水 实验室模拟该过程 Ｆｅ２ ＳＯ４ ３＋１５Ｎａ２ＳＯ４＋１４Ｈ２Ｏ ＣｌＯ２， ＣｌＯ２ ＣＮ 。 （ ） 提高化学反应速率，同时防止 受热分解（或高 的实验装置 夹持装置略 如图所示 ２ ① Ｈ２Ｏ２ （ ） 。 于 会导致 分解，低于 会导致反应速率较低） ３０ ℃ Ｈ２Ｏ２ ３０ ℃ 稀释 ，防止其发生爆炸 ② ＣｌＯ２ － － ③２ＣＮ ＋２ＣｌＯ２ 􀪅􀪅２ＣＯ２＋Ｎ２＋２Ｃｌ 吸收 等气体，防止污染大气 ④ ＣｌＯ２ 题目价值 依据各类物质及其反应的不同特征寻找充分的 证据 解释证据与结论之间的关系 对复杂的化学问题情境中的 ， ， 关键要素进行分析以构建相应的模型 选择不同的模型综合解 ， 释或解决复杂的化学问题 指出所建模型的局限性 探寻模型优 ， ， 化需要的证据 体会证据推理与模型认知的学科核心素养 反应容器 应置于 左右的水浴中 目的是 ， 。 ① Ｂ ３０ ℃ ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 到 起 对 始 应 页 学 码 生用 １０ 书 ６ 方 ２ 法 ｍ 归 ｏｌ 纳 Ｈ２。 解题过程中可略去中间反应 抓住反应实质是 水 ， “ 分解为氢气和氧气 可使解题更高效 分步反应经过叠加 ”， 。 ， １［２０２０届江苏南通栟茶中学学情监测，１６（１）］热化学循环制 可得到总反应 也可根据总反应和某些分步反应 推导出其他 ． ； ， 氢法是在水反应体系中加入中间物 历经不同的反应阶段 最 步的反应 ， ， 。 终将水分解为氢气和氧气 中间物不消耗 各阶段反应温度都 ２［２０２０届江苏连云港新海中学学情检测，２０（２）（３）］烟气中 ， ， ． 较低 的氮氧化物是造成大气污染的重要因素 。 。 硫碘热化学循环制氢 原理如下图 汽车使用乙醇汽油并不能减少 的排放 这使 的有 （１）“ ” ： （２） ＮＯｘ ， ＮＯｘ 效消除成为环保领域的重要课题 某研究小组在实验室 。 以 为催化剂 测得 转化为 的转化率随温 Ａｇ－ＺＳＭ－５ ， ＮＯ Ｎ２ 度变化情况如图 所示 １ 。 写出上述循环转化中的化学方程式 Ⅰ． ： ① ； ② ； ③ 。 当反应中有 生成 将制得 Ⅱ． １ ｍｏｌ Ｏ２ ， ｍｏｌ Ｈ２。 １ 答案 ． （１）Ⅰ．①Ｉ２＋ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｈ２ＳＯ４＋２ＨＩ 浓 ②２Ｈ２ＳＯ４（ ）􀪅􀪅２ＳＯ２↑＋Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ ③２ＨＩ􀪅􀪅Ｈ２＋Ｉ２ Ⅱ．２ 解析 根据图示 找出 转化过程中的反应物和生 Ⅰ． ， ①②③ 图 成物 即可写出反应的化学方程式 热化学循环制氢法的 １ ， 。 Ⅱ． 实质是 则生成 时 得 若不使用 温度超过 发现 的分解率降低 ２Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑， １ ｍｏｌ Ｏ２ ， ① ＣＯ， ７７５ Ｋ， ＮＯ ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２３４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 其可能的原因为 部分物质的溶解度曲线如图乙所示 其中 饱和溶液 ② ， Ｎａ２ＳＯ３ 低于 时析出 。 ５０ ℃ Ｎａ２ＳＯ３·７Ｈ２Ｏ。 直接催化分解也是一种脱硝途径 在不同条件下 ②ＮＯ 。 ， 的分解产物不同 在高压下 在 下分解生成 ＮＯ 。 ，ＮＯ ４０ ℃ 两种化合物 体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图 ， 所示 请写出 分解的化学方程式 ２ 。 ＮＯ ： 。 由滤液可以制取 固体 （３） ＮＨ４Ｃｌ 。 验证滤液中含有 ＋ 的实验操作是 ① ＮＨ４ 。 图 由滤液可获得 粗产品 含少量 请补充 ２ ② ＮＨ４Ｃｌ （ Ｎａ２ＳＯ３）。 完整由 粗产品制取纯净的 固体的实验方案 （３） 一定条件下 ， 向 ＮＯｘ／Ｏ３ 混合物中加入一定浓度的 ＳＯ２ 气 ＮＨ４Ｃｌ ＮＨ４Ｃｌ ： 体 进行同时脱硫脱硝实验 实验结果如图 ， ， ３。 得到纯净的 固体 实验中须使用的试剂 ， ＮＨ４Ｃｌ 。 （ 有 乙醇 除常用仪器外须使用的仪器有真空干燥箱 ＳＯ２、 ， ） ３ 答案 取少量滤液于试管中 向其中滴加 浓溶 ． （３）① ， ＮａＯＨ 液 加热试管 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 ， ， ， 将 粗产品溶于适量水 向所得溶液中通入足量的 ② ＮＨ４Ｃｌ ， ＳＯ２ 气体 将所得溶液蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 固体用适量乙醇 ； 、 、 ， 洗涤 次后 在真空干燥箱中干燥 ２～３ ， 解析 ＋ 与强碱溶液混合加热时产生使湿润的红 （３）①ＮＨ４ 图 ３ 色 作是 石 取 蕊 少 试 量 纸 滤 变 液 蓝 于 的 试 氨 管 气 中 ， 所 滴 以 加 检验滤液 浓 中 溶 含 液 有 加 ＮＨ 热 ＋ ４ 试 的 管 实验 将 操 湿 ， ＮａＯＨ ， ， 同时脱硫脱硝时 的氧化率略低的原因是 润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 ① ＮＯ ， 。 由滤液可获得 粗产品 含少量 可先将粗产 。 由图 可知 对 的氧化率影响很小的原因是 ② ＮＨ４Ｃｌ （ Ｎａ２ＳＯ３）， 品溶于水配成溶液 然后通入足量的 将 转化为 ② ３ ＳＯ２ ＮＯ ， ＳＯ２ Ｎａ２ＳＯ３ 根据溶解度曲线信息知 将所得溶液蒸发浓缩 冷却 。 ２ 答案 的分解反应是放热反应 升温有利于反应 Ｎ 结 ａ 晶 ＨＳＯ 过 ３， 滤 得到 晶体 由 ， 于 易溶于水 为 、 了减 ． （２）①ＮＯ ， 逆向进行 、 ， ＮＨ４Ｃｌ 。 ＮＨ４Ｃｌ ， 少 晶体的溶解 可用适量乙醇洗涤 然后在真空干燥箱 高压 ＮＨ４Ｃｌ ， ， 中干燥 ②３ＮＯ􀪅 ４０ 􀪅 ℃ 􀪅􀪅Ｎ２Ｏ＋ＮＯ２ 答题规 。 范 若某物质的溶解度受温度影响较大 则由该物质 的氧化消耗了少量 减小了 的浓度 ， （３）①ＳＯ２ Ｏ３， Ｏ３ 的溶液制取其晶体的一般答题模式 蒸发浓∙缩∙冷却结晶 过 氧化 反应的活化能较大 与 反应速率比 与 ： 、 、 ②Ｏ３ ＳＯ２ ，Ｏ３ ＮＯ Ｏ３ 滤 洗涤 干燥 若某物质的溶解度受温∙度∙影∙响∙不∙大∙则∙由∙该物 反应速率快 、 、 。 ， ＳＯ２ 质的溶液制取其晶体的一般答题模式 蒸发浓缩结晶 或蒸发 解析 由题图 可知 分解生成两种产物 ： （ （２）② ２ ，３ ｍｏｌ ＮＯ ， 结晶 过滤 洗涤 干燥 ∙∙∙∙∙∙ 且都为 根据 原子守恒 可推断出产物为 和 ）、 、 、 。 １ ｍｏｌ， Ｎ、Ｏ ， Ｎ２Ｏ ４［２０１８江苏海安中学调研，１６（１）（２）］硫化钠在染料工业中 高压 ． 故化学方程式为 有着重要的用途 工业中常用煤粉 主要成分为碳 还原芒硝 ＮＯ２， ３ＮＯ􀪅􀪅􀪅􀪅Ｎ２Ｏ＋ＮＯ２。 。 （ ） ４０℃ 制备硫化钠 的氧化消耗了少量 减小了 的浓度 所以同时 （Ｎａ２ＳＯ４） 。 （３）①ＳＯ２ Ｏ３， Ｏ３ ， 溶液 脱硫脱硝时 的氧化率略低 由题图 可知 氧化 Ｎａ２ＳＯ４ＮａＯＨ ＮＯ 。 ② ３ ，Ｏ３ ＮＯ 的曲线斜率远远大于 氧化 的曲线斜率 所以 对 ↓ ↓ Ｏ３ ＳＯ２ ， ＳＯ２ ＮＯ 煤粉 煅烧 浸取 过滤 结晶 洗涤 干燥 的氧化率影响很小的原因是 与 反应速率比 与 反 → → → → → → →Ｎａ２Ｓ Ｏ３ ＮＯ Ｏ３ ＳＯ２ 应速率快 滤↓渣 母↓液 。 ３［２０１９江苏泰州中学、宜兴中学联考，１９（３）］实验室模拟工业 煅烧 时煤粉把 还原为 反应的化学方程 ． （１）①“ ” Ｎａ２ＳＯ４ Ｎａ２Ｓ， 制取 固体的过程如下 式为 Ｎａ２ＳＯ３ ： 。 煤粉的作用是 作为还原剂生成 ＳＯ２ ＮａＣｌ ：ａ． ＣＯ２；ｂ． ↓ ↓ 氨水 反应 反应 操作 固体 。 → Ⅰ→ Ⅱ→ Ⅰ→Ｎａ２ＳＯ３ 高温 煅烧 时常有副反应发生 滤↓液 ②“ ” ：Ｎａ２Ｓ＋４ＣＯ２ 􀪅􀪅Ｎａ２ＣＯ３＋ 高温 已知 反应 在三颈烧瓶中发生 装置如图甲所示 固定及 为了防止副反 ：① Ⅰ ， （ ＳＯ２＋３ＣＯ、４Ｎａ２Ｓ＋Ｏ２ 􀪅􀪅２Ｎａ２Ｓ２＋２Ｎａ２Ｏ。 加热类仪器省略 应的发生可采取的措施是 ）； 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十三 非金属及其化合物 ２３５ 浸取 用 溶液而不用水的原因是 与空气中的 反应 所以为了防止副反应的发生可采取 （２）“ ” ＮａＯＨ Ｎａ２Ｓ Ｏ２ ， 的措施是及时排出反应产生的气体 排尽设备中的空气 。 ， 。 高温 易水解 用 溶液浸取可以抑制 的水解 ４ 答案 （２）Ｎａ２Ｓ ， ＮａＯＨ Ｎａ２Ｓ 。 ． （１）①Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｃ􀪅􀪅Ｎａ２Ｓ＋２ＣＯ２↑ 审题技巧 注意煤粉与 发生反应的条件是 高温 发 燃烧为反应提供热量 Ｎａ２ＳＯ４ “ ”， 生的副反应是 与产生的 及空气中的 的反应 仔 及时排出产生的气体 排尽设备中的空气 Ｎａ２Ｓ ＣＯ２ Ｏ２ 。 ② ， 细分析题干信息 答案往往隐含在其中 抑制 水解 ， 。 （２） Ｎａ２Ｓ 规律总结 制取某种易水解的物质时 常常要考虑抑制水解 解析 煤粉将 还原成 自身被氧化成 ， （１）① Ｎａ２ＳＯ４ Ｎａ２Ｓ， 问题 除了本题中的 类似的还有 配制 溶液时 为 Ｃ 煅 Ｏ２ 烧 ， 故反 需 应 要 的 较 化 多 学 的热 方 量 程式 故 为 煤粉 Ｎａ 的 ２ＳＯ 另 ４ 一 ＋２ 个 Ｃ 作 􀪅 高 用 􀪅 温 是 Ｎａ 燃 ２Ｓ 烧 ＋２Ｃ 为 Ｏ 反 ２↑ 应 。 了 到 抑 相 。 制 应浓 Ｆｅ 度 ３＋水解 ， 通常 Ｎ 用 ａ２ 浓 Ｓ， 盐酸溶解 Ｆｅ ： Ｃｌ３ 固 Ｆ 体 ｅＣ ， ｌ 再 ３ 加水稀 ， 释 “ ” ， ， 。 提供热量 副反应是 与反应产生的 反应 以及 。 ② Ｎａ２Ｓ ＣＯ２ ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 ａ．８０ ℃ ｂ．６０ ℃ ｃ．４０ ℃ ｄ．１０ ℃ 起始页码１０７ 步骤 的反应类型是 ⑤ 。 某工厂用 ｍ 铬铁矿粉 含 制备 从物质成分角度理解物质分离和提纯 （５） １ ｋｇ （ Ｃｒ２Ｏ３ ４０％） 最终得到产品ｍ 产率为 实际生产所运用的矿物一般都是含有伴生矿 即含有其他 Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７， ２ ｋｇ， 。 ， 解题导引 通过题干准确了解最终目的 由铬铁矿制重 矿产的矿藏 因此在工业中对于较有价值的伴生矿会加以开采 ① ： 。 铬酸钾 分离 对于价值不高的伴生矿除杂即可 但不管何种情况 在工 ； ， ， ， 熟悉流程 大致了解每一步的原理及操作 业流程分析中应充分考虑矿物所含成分发生的变化 如氧化还 ② ， ； ， 逐个解决后面的问题 原反应 复分解反应 水解反应 甚至由于矿物成分性质的差异 ③ 。 、 、 ， 而发生部分氧化还原反应 部分水解反应 解析 由题中所给反应可知滤渣 为 ，滤液 中含 、 。 １ Ｆｅ２Ｏ３ １ 另外还需关注的是矿物的分离过程中常通过形成沉淀进行 有 －、 ２－，调节 ，则滤渣 中含 （ ） 及含硅杂质， ＡｌＯ２ ＳｉＯ３ ｐＨ＝７ ２ Ａｌ ＯＨ ３ 形 分 成 离 较 提 特 纯 殊 ， 常 的 见 难 的 溶 方 性 法 盐 有形成 等 硫化物 还有 沉 一 淀 、 种 形 分 成 离 氢 方 氧 法 化 需 物 要 沉 特 淀 别 、 滤液 ２ 中含有 ＣｒＯ ２ ４ －、 Ｎａ ＋，此时调节 ｐＨ 促使平衡 ２ＣｒＯ ２ ４ － ＋２Ｈ ＋ 注意 是利用过饱和溶液 （ 结 Ｃａ 合 Ｆ２ 沉 ） 淀 ， 溶解平衡使溶解度较大的溶 􀜑􀜩􀜨 Ｃｒ２Ｏ ２ ７ － ＋Ｈ２Ｏ 正向移动，再加入 ＫＣｌ 得到 Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ 。 ， （ ）利用得失电子守恒法配平： · 质沉淀析出 １ ２ＦｅＯ Ｃｒ２Ｏ３＋４Ｎａ２ＣＯ３＋ 。 高温 ，则 · 例 （２０１７课标Ⅲ，２７）重铬酸钾是一种重要的化工原 ７ＮａＮＯ 与 ３ 􀪅􀪅 ４Ｎ 的 ａ２ 系 Ｃｒ 数 Ｏ４ 比 ＋ 为 Ｆｅ２Ｏ３＋ 。 ４Ｃ 陶 Ｏ２ 瓷 ↑ 中 ＋ 含 ７Ｎ 有 ａＮＯ２ ，在高 Ｆｅ 温 Ｏ 下 有 料 硅 ， 一 铝 般 等 由 杂 铬 质 铁矿 制 制 备 备 流 ， 铬 程 铁 如 矿 图 的 所 主 示 要成分为 ＦｅＯ·Ｃｒ２Ｏ３， 还含 Ｃ 能 ｒ２ 与 Ｏ３ ＮａＮＯ 反 ３ 应，会损坏仪器 ２ ∶ 。 ７ ＳｉＯ２ 、 。 ： Ｎａ２ＣＯ３ （ ）由步骤 可知熔块中含有 、 、 等， 铬铁矿 Ｎ ① ａ２Ｃ 熔 Ｏ 融 ３、Ｎ 、 氧 ａＮ 化 Ｏ→ ３ 熔块 ②过 水 滤 浸→ → 滤 滤 渣 液 １ １ ③ 调 过ｐ滤Ｈ＝７ → 滤渣 ２ 故 含 滤 硅 渣 物 ２ 质 １ 中 ，故 含 滤 量 渣 ① 最多 中 的 应 金 主 属 要 元 含 素为 （ Ｆ Ｎ ｅ ， ａ ） Ｎ 而 Ｏ 及 步 ２ 含 骤 Ｎ 硅 ａ ③ ２ 杂 Ｃ 需 ｒＯ 质 除 ４ 。 去 Ｆｅ Ａ ２Ｏ ｌＯ ３ － ２ 及 回答下列问题 → 滤液 ２ ④ 调 ｐＨ → 滤液 ３ Ｋ ⑤ Ｃ → ｌ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ （ ３ ）步骤 ④ 调 ２ ｐＨ 的目的是 Ａ 促 ｌ 进 ＯＨ ＣｒＯ ３ ２ ４ － 转化为 Ｃｒ２Ｏ ２ ７ －，根据 步骤 的主 ： 要反应为 ２－ ＋ ２－ ，可知应增大 ｃ（ ＋），故 要 （１） ① ： 高温 ２ 变 Ｃ 小 ｒＯ 。 ４ ＋２Ｈ 􀜑􀜩􀜨 Ｃｒ２Ｏ７ ＋Ｈ２Ｏ Ｈ ｐＨ ＦｅＯ·Ｃｒ２Ｏ３ ＋Ｎａ２ＣＯ３ ＋ＮａＮＯ３ → Ｎａ２ＣｒＯ４ ＋ Ｆｅ２Ｏ３ ＋ （ ）根据溶解度曲线图可知，选择 溶解度小于溶液中 ４ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ＣＯ２＋ＮａＮＯ２ 其他溶质溶解度且溶解度最小的温度区，故选 。 反应为 ＋ 上述反应配平后 与 的系数比为 ｄ ２Ｋ ＋ 该 步 骤不能使用陶瓷容 Ｆｅ 器 Ｏ· 原 Ｃｒ 因 ２Ｏ 是 ３ ＮａＮＯ３ 。 Ｃｒ２Ｏ ２ ７ － 􀪅􀪅Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７↓ ，此反应为复分解反应。 ， 。 （ ）根据 原子守恒建立关系式： 滤渣 中含量最多的金属元素是 滤渣 的主 ５ Ｃｒ （２） １ ， ２ 要成分是 及含硅杂质 。 Ｃｒ２Ｏ３ ～ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ 步骤 调滤液 的 使之变 填 大 或 １５２ ２９４ （３） ④ ２ ｐＨ （ “ ” 小 原因是 用离子方程式表示 ｍ · ｍ（ ） “ ”）， （ ）。 １ ４０％ ｋｇ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ 有关物质的溶解度如图所示 向 滤液 中加入适量 ·ｍ · （４） 。 “ ３” ｍ（ ） ２９４ １ ４０％ 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤得到 固体 冷却到 Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ＝ ｋｇ ＫＣｌ， ， ， Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ 。 １５２ 填标号 得到的 固体产品最多 ｍ ｍ （ ） Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ 。 故产率为 ２ ｋｇ １９０ ２ 。 ·ｍ · ×１００％＝ ｍ ×１００％ ２９４ １ ４０％ １４７ １ ｋｇ １５２ 答案 （ ） 陶瓷在高温下会与 反应 １ ２ ∶ ７ Ｎａ２ＣＯ３ （ ） （ ） ２ Ｆｅ Ａｌ ＯＨ ３ （ ）小 ２－ ＋ ２－ ３ ２ＣｒＯ４ ＋２Ｈ 􀜑􀜩􀜨 Ｃｒ２Ｏ７ ＋Ｈ２Ｏ （ ） 复分解反应 ４ ｄ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２３６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ｍ 化外 也能被氧化 在书写氧化还原反应方程式时应注意 （ ）１９０ ２ ，ＦｅＯ ， ５ ｍ ×１００％ 能提供 电子 最后形成 利用 １４７ １ １ ｍｏｌ ＦｅＯ·Ｃｒ２Ｏ３ ７ ｍｏｌ ； Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７， 思路梳理 关于无机化工流程图题目的解题思路 与 在较低温度时溶解度大于 故可采用 Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７ ＫＣｌ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７， 与 的饱和溶液 结合沉淀溶解平衡原理理解其中 粗读题干 挖掘图示 读题过程中分析核心元素 找出杂 １． ， 。 ， 发 Ｎａ 生 ２Ｃ 的 ｒ２Ｏ 复 ７ 分解 ＫＣ 反 ｌ 应 虽然 ， 不属于难溶性沉淀 但仍可以 质元素 。 沉淀析出 此处分析 ， 难度较 Ｋ２ 大 Ｃｒ２ 学 Ｏ７ 生需要对溶液中微粒 ， 可能存在 携带问题 精读信息 信息包括三方面 一是题干 二是流 ， ， ２． ， ， ： ， 的形式有较深刻的理解 体现对微观辨识与宏观探析 变化观念 程图 三是设置问题 重点抓住物质流向 进入 和 流出 ， 、 ， 。 （“ ” “ ”）、 与平衡思想的核心素养考查 分离操作类型及目的 。 。 本题采用的矿石是铬铁矿 在步骤 中 除了 能被氧 ， ① ， Ｃｒ２Ｏ３ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 沉淀反应的离子方程式为 对应学生用书 ① 起始页码１０８ 。 检验 沉淀是否洗涤干净的方法是 ［２０１９江苏苏州期末，１９（１）（２）］六水合氯化镍 ② ＮｉＣＯ３·Ｎｉ（ＯＨ）２ （ＮｉＣｌ２· 常用于电镀 陶瓷等工业 某实验室以单质 为原料制 ６Ｈ２Ｏ） 、 ， Ｎｉ 。 取六水合氯化镍的实验步骤如下 答案 减缓硝酸的滴加速率或适当降低温度 ： （１）① 硝酸 、 硫酸 ＮａＨＣＯ３ 溶液 ② 将生成的 ＮＯ 氧化为硝酸 （ 或使产生的 ＮＯ 部分转化为 单质 氧 ↓ 化 过滤 沉 ↓ 淀 便于 被 溶液完全吸收 Ｎｉ→ → → →ＮｉＣＯ３·Ｎｉ（ＯＨ）２……→ＮｉＣｌ２·６Ｈ２Ｏ ＮＯ２， ＮＯｘ ＮａＯＨ ） 三颈烧瓶内无红棕色气体出现 滤↓渣 ③ 已知 完全沉淀的 为 开始沉淀 ２＋ － ：①Ｆｅ（ＯＨ）３ ｐＨ ３．２；Ｎｉ（ＯＨ）２ （２ 取 ）① 最 ２ 后 Ｎｉ 一 ＋ 次 ４Ｈ 洗 Ｃ 涤 Ｏ３ 液 􀪅􀪅 向其 Ｎｉ 中 ＣＯ 滴 ３· 加 Ｎ 盐 ｉ（ 酸 ＯＨ 酸 ） 化 ２↓ 的 ＋３ＣＯ２↑ 溶 ＋ 液 Ｈ２Ｏ 若 的 为 完全沉淀的 为 ｐＨ ７．２， ｐＨ ９．２。 无 ② 明显现象 则已洗涤 ， 干净 ＢａＣｌ２ ， 易水解 从溶液中获取 须控制 ， ②ＮｉＣｌ２ ， ＮｉＣｌ２·６Ｈ２Ｏ ｐＨ＜２。 解析 因为硝酸易挥发 在不改变投料比的情况下 在三颈烧瓶中 装置见下图 加入一定量 粉和水 通入 （１）① ， ， （１） （ ） Ｎｉ ， 为提高稀硝酸的利用率 可减缓硝酸的滴加速率或适当降低 空气 滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸 至反应结束 过滤 制 ， ， ， ， ， 温度 稀硝酸的还原产物为 是很难被吸收的有毒 得 溶液 。 ② ＮＯ，ＮＯ ＮｉＳＯ４ 。 气体 直接排放到空气中 会污染环境 因此向 装置中通入 ， ， ， Ａ 空气 可将 氧化为硝酸或使产生的 部分转化为 ， ＮＯ ＮＯ ＮＯ２， 便于 被 溶液完全吸收 因为镍粉过量 判断反应 ＮＯｘ ＮａＯＨ 。 ③ ， 完成只能借助溶液或产生气体的现象 溶液为无色 而生成的 ， ， 结合 会生成红棕色的 气体 不断通入的空气会将 ＮＯ Ｏ２ ＮＯ２ 。 气体排尽 当三颈烧瓶内无红棕色气体出现时 则反应已 ① 反应过程中 ， 为提高稀硝酸的利用率 ， 在不改变投料比 Ｎ 完 Ｏ 成 ２ ， ， 的情况下 可采取的合理措施是 。 ， 将所得 溶液与 溶液混合反应得到 。 （２）① Ｎｉ 沉 ＳＯ 淀 ４ 结合溶液 Ｎａ 显 ＨＣ 酸 Ｏ 性 ３ 根据电荷守恒和原 ② 向 Ａ 装置中通入空气的作用是搅拌 、 Ｎ 子 ｉＣ 守 Ｏ 恒 ３· 可 Ｎ 得 ｉ（ＯＨ） ２＋ ２ ， － ， 。 因沉 ２Ｎ 淀 ｉ 表 ＋ 面 ４Ｈ 通 ＣＯ 常 ３ 吸 􀪅 附 􀪅 溶 Ｎｉ 液 ＣＯ 中 ３· 的 Ｎ 离 ｉ（ 子 ＯＨ） 所 ２↓ 以 ＋ 要 ３Ｃ 洗 Ｏ 涤 ２↑ 沉 ＋ 若镍粉过量 判断反应完成的现象是 ③ ， Ｈ 淀 ２Ｏ。 要 ② 检验 沉淀是否洗涤干 ， 净就是检验沉 将 所 得 溶 。 液与 溶液混合反应得到 淀表 。 面还有没 ＮｉＣ 有 Ｏ 吸 ３· 附 Ｎｉ 的 （Ｏ 杂 Ｈ） 质 ２ 离子 如溶液中含有的 ２－ （２） Ｎｉ 沉 ＳＯ 淀 ４ 过滤 洗 Ｎａ 涤 ＨＣＯ３ ＮｉＣＯ３· － 等 通常检验反应现象灵敏的 （ 离子 如 ２－ ＳＯ４ 、 Ｎｉ（ＯＨ）２ ， ， 。 ＨＣＯ３ ）， （ ＳＯ４ ）。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码２２７ 考点一 碳、硅及其化合物 无机非金属材料 可在较高温度下捕集 在更高温度下将捕集的 （１）ＣａＯ ＣＯ２， ＣＯ２ １（２０１８江苏单科，１，２分） 是自然界碳循环中的重要物质 释放利用 热分解可制备 ． ＣＯ２ 。 。 ＣａＣ２Ｏ４·Ｈ２Ｏ ＣａＯ，ＣａＣ２Ｏ４· 下列过程会引起大气中 含量上升的是 加热升温过程中固体的质量变化如图 ＣＯ２ （ ） Ｈ２Ｏ １。 光合作用 自然降雨 Ａ． Ｂ． 化石燃料的燃烧 碳酸盐的沉积 Ｃ． Ｄ． １ 答案 Ｃ 本题考查 排放对环境影响的相关知识 ． ＣＯ２ 。 Ａ 项 光合作用会吸收 放出 项 自然降雨对大气中的 ， ＣＯ２ Ｏ２；Ｂ ， 含量影响不大 项 碳酸盐的沉积对大气中的 含量 ＣＯ２ ；Ｄ ， ＣＯ２ 影响不大 。 知识拓展 植物的光合作用吸收 植物的呼吸作用会释 ＣＯ２， 放 图 ＣＯ２。 １ ２（２０１９江苏单科，２０，１４ 分） 的资源化利用能有效减少 写出 范围内分解反应的化学方程式 ． ＣＯ２ ① ４００～６００ ℃ ： 排放 充分利用碳资源 ＣＯ２ ， 。 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十三 非金属及其化合物 ２３７ 与 热分解制备的 相比 热分 化率下降 且上升幅度超过下降幅度 ② ＣａＣＯ３ ＣａＯ ，ＣａＣ２Ｏ４·Ｈ２Ｏ ， 解制备的 具有更好的 捕集性能 其原因是 增大压强 使用对反应 催化活性更高的催化剂 ＣａＯ ＣＯ２ ， ② 、 Ⅱ 解析 本题涉及的知识点有热重实验 电解原理的应用 化 。 、 、 电解法转化 可实现 资源化利用 电解 制 学平衡移动等 通过分析图像 做出合理解释 考查了学生分析 （２） ＣＯ２ ＣＯ２ 。 ＣＯ２ ， ， ， 的原理示意图如图 和解决化学问题的能力 体现了变化观念与平衡思想的学科核 ＨＣＯＯＨ ２。 ， 心素养 以及创新思维和创新意识的价值观念 ， 。 根据图中质量变化可知 分解产生的气态产 （１）① ，ＣａＣ２Ｏ４·Ｈ２Ｏ 物依次为 固体分解过程为 Ｈ２Ｏ（ｇ）、ＣＯ、ＣＯ２， ＣａＣ２Ｏ４·Ｈ２Ｏ→ ＣａＣ２Ｏ４→ＣａＣＯ３→ＣａＯ。 捕集 的性能与 与 气体的接触面积有关 ②ＣａＯ ＣＯ２ ＣａＯ ＣＯ２ ， 分解产生的气体更多 使生成的 更加疏松 ＣａＣ２Ｏ４·Ｈ２Ｏ ， ＣａＯ 多孔 捕集性能更好 ， 。 图 －中碳元素化合价分别为 价 阴极电极 ２ （２）①ＣＯ２、ＨＣＯＯ ＋４、＋２ ， ① 写出阴极 ＣＯ２ 还原为 ＨＣＯＯ －的电极反应式 ： 反应式为 ＣＯ２＋２ｅ － ＋Ｈ ＋ 􀪅􀪅ＨＣＯＯ － 。 阳极区生成 － － 或 － 。 ② Ｏ２：４ＯＨ －４ｅ 􀪅􀪅Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ（ ２Ｈ２Ｏ－４ｅ 电解一段时间后 阳极区的 溶液浓度降低 其原 ＋ 溶液 减小 － 与 ＋反应生成 逸 ② ， ＫＨＣＯ３ ， 􀪅􀪅Ｏ２↑＋４Ｈ ）， ｐＨ ，ＨＣＯ３ Ｈ ＣＯ２ 因是 出 ，Ｋ ＋部分通过阳离子交换膜移向阴极区 ， 故阳极区 ＫＨＣＯ３ 溶液浓度降低 。 。 催化加氢合成二甲醚是一种 转化方法 其过程中 从反应特点看 反应 是吸热反应 反应 是放热反应 （３）ＣＯ２ ＣＯ２ ， （３）① ， Ⅰ 、 Ⅱ ， 主要发生下列反应 温度升高 的选择性急剧下降 大于 时 平 反应 ： 衡转化率 ， 上 Ｃ 升 Ｈ３Ｏ 说 ＣＨ 明 ３ 升高温度 反应 中 ， 的 ３０ 转 ０ ℃ 化率上 ＣＯ 升 ２ 幅 Ⅰ：ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）􀪅􀪅ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ， ， Ⅰ ＣＯ２ Ｈ －１ 度超过反应 中 的转化率降低幅度 Δ 反应 ＝４１．２ ｋＪ·ｍｏｌ 反应 是气 Ⅱ 体分 ＣＯ 子 ２ 数减小的反应 可以 。 增大压强使平衡向右 Ⅱ：２ＣＯ２（ｇ）＋６Ｈ２（ｇ）􀪅􀪅ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｇ） ② Ⅱ ， Ｈ －１ 移动 从影响反应速率的角度考虑 反应时间不变的条件下 可 Δ ＝－１２２．５ ｋＪ·ｍｏｌ ； ， ， 在恒压 和 的起始量一定的条件下 平衡转化 使用对反应 催化活性更高的催化剂 、ＣＯ２ Ｈ２ ，ＣＯ２ Ⅱ 。 率和平衡时 的选择性随温度的变化如图 ３（２０１８天津理综，１０，１４分） 是一种廉价的碳资源 其综合 ＣＨ３ＯＣＨ３ ３。 ． ＣＯ２ ， 其中 利用具有重要意义 回答下列问题 ： 。 ： 的物质的量 可以被 溶液捕获 若所得溶液 主 的选择性 ２×ＣＨ３ＯＣＨ３ （１）ＣＯ２ ＮａＯＨ 。 ｐＨ＝１３，ＣＯ２ ＣＨ３ＯＣＨ３ ＝反应的 ＣＯ２ 的物质的量×１００％ 要转化为 （ 写离子符号 ）； 若所得溶液ｃ （ＨＣＯ － ３） ∶ ｃ ２－ 溶液 室温下 的 （ＣＯ３ ）＝２ ∶ １， ｐＨ＝ 。 （ ，Ｈ２ＣＯ３ Ｋ －７ Ｋ －１１ １＝４×１０ ； ２＝５×１０ ） 与 经催化重整 制得合成气 （２）ＣＯ２ ＣＨ４ ， ： 催化剂 ＣＨ４（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨２ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ） 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下 ① ： 化学键 Ｃ—Ｈ Ｃ􀪅􀪅Ｏ Ｈ—Ｈ Ｃ􀪅←􀪅Ｏ（ＣＯ） 键能 －１ ／ｋＪ·ｍｏｌ ４１３ ７４５ ４３６ １０７５ 图 则该反应的 Ｈ 分别在Ｖ 恒温密 ３ Δ ＝ 。 Ｌ 温度高于 平衡转化率随温度升高而上升的 闭容器 恒容 恒压 容积可变 中 加入 和 ① ３００ ℃，ＣＯ２ Ａ（ ）、Ｂ（ ， ） ， ＣＨ４ ＣＯ２ 原因是 各 的混合气体 两容器中反应达平衡后放出或吸收 １ ｍｏｌ 。 的热量较多的是 填 或 （ “Ａ” “Ｂ”）。 按一定体积比加入 和 在恒压下发生反应 温 。 ② ＣＨ４ ＣＯ２， ， 时 在催化剂作用下 与 反应一段时间后 度对 和 产率的影响如图 所示 此反应优选温度 ②２２０ ℃ ， ＣＯ２ Ｈ２ ， ＣＯ Ｈ２ １ 。 测得 的选择性为 图中 点 不改变反 为 的原因是 ＣＨ３ＯＣＨ３ ４８％（ Ａ ）。 ９００ ℃ 应时间和温度 一定能提高 选择性的措施有 ， ＣＨ３ＯＣＨ３ 。 。 ２ 答案 分 ４００～６００℃ ． （１４ ）（１）①ＣａＣ２Ｏ４ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅ＣａＣＯ３＋ＣＯ↑ 热分解放出更多的气体 制得的 更加疏 ②ＣａＣ２Ｏ４·Ｈ２Ｏ ， ＣａＯ 松多孔 ＋ － －或 － － （２）①ＣＯ２＋Ｈ ＋２ｅ 􀪅􀪅 ＨＣＯＯ ＣＯ２ ＋ＨＣＯ３ ＋２ｅ 􀪅􀪅 － ２－ ＨＣＯＯ ＋ＣＯ３ 阳极产生 减小 － 浓度降低 ＋部分迁移至阴 图 图 ② Ｏ２，ｐＨ ，ＨＣＯ３ ；Ｋ １ ２ 极区 反应 的 Ｈ 反应 的 Ｈ 温度升高使 转化 辅助的 电池工作原理如图 所示 该电池电 （３）① Ⅰ Δ ＞０， Ⅱ Δ ＜０， ＣＯ２ （３）Ｏ２ Ａｌ－ＣＯ２ ２ 。 为 的平衡转化率上升 使 转化为 的平衡转 容量大 能有效利用 电池反应产物 是重要 ＣＯ ， ＣＯ２ ＣＨ３ＯＣＨ３ ， ＣＯ２， Ａｌ２（Ｃ２Ｏ４）３ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２３８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 的化工原料 。 。 电池的负极反应式 氯化反应的尾气须处理后 ： 。 ③ 电池的正极反应式 － － 排放 尾气中的 和 经 ：６Ｏ２＋６ｅ 􀪅􀪅 ６Ｏ２ ， ＨＣｌ Ｃｌ２ 吸收可得粗盐酸 溶 － ２－ ６ＣＯ２＋６Ｏ２ 􀪅􀪅３Ｃ２Ｏ４ ＋６Ｏ２ 、ＦｅＣｌ３ 反应过程中 的作用是 液 则尾气的吸收液依次是 Ｏ２ 。 ， 该电池的总反应式 ： 。 。 ３ 答案 分 ２－ 氯化产物冷却至室温 经过滤得到粗 混合液 则滤 ． （１４ ）（１）ＣＯ３ １０ ④ ， ＴｉＣｌ４ ， 渣中含有 （２）①＋１２０ ｋＪ·ｍｏｌ －１ Ｂ 。 时 合成气产率已经较高 再升高温度产率增幅不大 精制过程 粗 经两步蒸馏得纯 示意图如下 ②９００ ℃ ， ， ， （２） ： ＴｉＣｌ４ ＴｉＣｌ４。 ： 但能耗升高 经济效益降低 ， － ３＋ 或 － ３＋ 催化剂 （３）Ａｌ－３ｅ 􀪅􀪅Ａｌ （ ２Ａｌ－６ｅ 􀪅􀪅２Ａｌ ） ２Ａｌ＋６ＣＯ２ 􀪅􀪅Ａｌ２（Ｃ２Ｏ４）３ 解析 本题考查电离平衡常数的应用 反应热的计算 化学 、 、 平衡的移动 电极反应式的书写 、 。 溶液吸收 后所得溶液 主要转化为 物质 是 Ｔ 应控制在 Ｃ （１ Ｏ ） ２ ３ － Ｎ ； ａ 由 ＯＨ Ｈ２ＣＯ３ 的二 Ｃ 级 Ｏ 电 ２ 离平衡常数知 ｐＨ ， ＝ 当 １ 溶 ３， 液 ＣＯ 中 ２ ｃ （ＨＣＯ － ３） ∶ ４ ． 答案 ａ （１３ 分 ） （ ， １ ２ ）①ＴｉＯ２（ｓ）＋２Ｃｌ２（ｇ）＋２Ｃ（ｓ）􀪅 􀪅 。 ｃ （ＣＯ ２ ３ － ）＝２ ∶ １ 时 ， Ｋ ２＝ ｃ （Ｈ ｃ ＋ ）· ｃ （ － ＣＯ ２ ３ － ） ＝ ｃ （Ｈ ＋ ） ＝５×１０ －１１ ， 故 Ｔ Δ ｉ Ｈ Ｃｌ ＝ ４（ － ｇ ４ ） ５ ＋ ．５ ２Ｃ ｋＪ Ｏ · （ｇ ｍ ） ｏｌ －１ （ＨＣＯ３） ２ 随温度升高 含量增大 说明生成 的反应是吸热 ｃ ＋ －１０ －１ 则溶液 ②＞ ，ＣＯ ， ＣＯ （Ｈ ）＝１×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， ｐＨ＝１０。 反应 由已知键能数据知 反应的 Ｈ －１ （２）① ， Δ ＝４×４１３ ｋＪ·ｍｏｌ ＋２× 溶液 溶液 ７４５ｋＪ·ｍｏｌ －１ －（２×１０７５ｋＪ·ｍｏｌ －１ ＋２×４３６ｋＪ·ｍｏｌ －１ ）＝＋１２０ｋＪ· ③Ｈ２Ｏ、ＦｅＣｌ２ 、ＮａＯＨ －１ 已知正反应是气体分子数增大的吸热反应 恒容 与 ④ＭｇＣｌ２、ＡｌＣｌ３、ＦｅＣｌ３ ｍｏｌ ； ，Ａ（ ） Ｂ 高于 低于 恒压 容积可变 相比 中压强小于 减压平衡正向移动 则 （２）ＳｉＣｌ４ １３６ ℃， １８１ ℃ （ ， ） ，Ｂ Ａ， ， Ｂ 解析 将已知的两个热化学方程式相加 即可得出答 容器中反应达到平衡后吸收的热量较多 观察图像知 （１）① ， 。 ② ，９００ ℃ 案 观察图像可知 随着温度的升高 的含量增大 说明 时 合成气产率已经较高 再升高温度产率增幅不大 但能耗升高 。 ② ， ，ＣＯ ， ， ， ， ， 平衡向生成 的方向移动 所以生成 的反应是吸热反应 经济效益降低 故此反应优选温度为 ＣＯ ， ＣＯ ， ， ９００℃。 Ｈ 在室温下 为液态 观察原电池工作原理图知 铝电极作负极 多孔碳电极作 Δ ＞０。 ④ ，ＴｉＣｌ４、ＳｉＣｌ４ ，ＡｌＣｌ３、ＦｅＣｌ３、ＭｇＣｌ２ （３） ， ， 为固态且在 中微溶或难溶 所以滤渣中应含有 正极 ， 故负极反应式为 Ａｌ－３ｅ － 􀪅􀪅 Ａｌ ３＋ ； 正极反应式为 ６Ｏ２＋ Ｔ 但 ｉＣｌ４ 在 ， 中微溶 故粗 Ａ 混 ｌＣｌ 合 ３、 － － － ２－ 由此可知反应过程 ＦｅＣｌ３、ＭｇＣｌ２， ＡｌＣｌ３、ＦｅＣｌ３ ＴｉＣｌ４ ， ＴｉＣｌ４ ６ｅ 􀪅􀪅 ６Ｏ２、６ＣＯ２＋６Ｏ２ 􀪅􀪅３Ｃ２Ｏ４ ＋６Ｏ２， 液中仍然会存在少量的 中 的作用是催化剂 电池总反应式为 ＡｌＣｌ３、ＦｅＣｌ３。 Ｏ２ ； ２Ａｌ＋６ＣＯ２ 􀪅􀪅 在蒸馏塔二中被蒸出 说明物质 应是一种沸点比 （２）ＴｉＣｌ４ ， ａ Ａｌ２（Ｃ２Ｏ４）３。 低的物质 结合题给资料可知 是 Ｔ 应控制在 易混易错 恒容容器是指容积不变的容器 气体的量发生变 ＴｉＣｌ４ ， ａ ＳｉＣｌ４。 ２ ， 以上 以下 确保 被蒸出 同时 等杂质 化时压强发生改变 恒压容器是指压强不变的容器 气体的量 １３６ ℃ ，１８１ ℃ ， ＴｉＣｌ４ ， ＡｌＣｌ３ ； ， 不能被蒸出 发生变化时容器容积发生改变 。 。 审题方法 认真读题 捕捉到题目中的所有信息 依据相关知 ４（２０１７北京理综，２６，１３ 分） 是由钛精矿 主要成分为 ， ， ． ＴｉＣｌ４ （ 识进行分析 制备钛 的重要中间产物 制备纯 的流程示意 。 ＴｉＯ２） （Ｔｉ） ， ＴｉＣｌ４ ５（２０１７课标Ⅱ，２６，１４分）水泥是重要的建筑材料 水泥熟料 图如下 ． 。 ： 的主要成分为 并含有一定量的铁 铝和镁等金属的 钛精矿 氯化过程 粗 精制过程 纯 氧化物 实验室 Ｃａ 测 Ｏ、 定 Ｓｉ 水 Ｏ２ 泥 ， 样品中钙含量的过 、 程如图所示 沸腾炉→ ＴｉＣｌ４ 蒸馏塔→ ＴｉＣｌ４ 。 ： 资料 ：Ｔ 沸 化 ｉＣ 点 合 ｌ４ 物 及所含杂质 ＳｉＣ 氯 ｌ４ 化物 ＴｉＣ 的 ｌ４ 性质 Ａｌ 升 Ｃｌ３ 华 ＦｅＣｌ３ ＭｇＣｌ２ 水 样 泥 品 盐酸 氯 、 化 硝 铵 酸 → → 沉 滤 淀 液 Ａ 氨水 加 ｐＨ 热 ４～５ → → 沉 滤 淀 液 Ｂ 草酸 铵溶液 → 草酸钙 ／℃ ５８ １３６ １８１（ ） ３１６ １４１２ 硫酸 熔点 ／℃ －６９ －２５ １９３ ３０４ ７１４ ↓法测定 在 中的溶解性 互溶 微溶 难溶 ＫＭｎＯ４ ＴｉＣｌ４ ——— 回答下列问题 氯化过程 与 难以直接反应 加碳生成 和 ： 在分解水泥样品过程中 以盐酸为溶剂 氯化铵为助溶剂 （１） 可使反应 ： 得 Ｔ 以 ｉＯ２ 进行 Ｃｌ２ ， ＣＯ ＣＯ２ （１） ， ， ， 还需加入几滴硝酸 加入硝酸的目的是 。 已知 Ｈ 。 还可使用 代 替 ：ＴｉＯ２（ｓ）＋２Ｃｌ２（ｇ）􀪅􀪅 ＴｉＣｌ４（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） Δ １ ＝ ， －１ 硝酸 ＋１７５．４ ｋＪ·ｍｏｌ 。 Ｈ －１ 沉淀 的主要成分是 其不溶于强酸但可与一种 ２Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅２ＣＯ（ｇ） Δ ２＝－２２０．９ ｋＪ·ｍｏｌ （２） Ａ ， 沸腾炉中加碳氯化生成 和 的热化学方 弱酸反应 该反应的化学方程式为 ① ＴｉＣｌ４（ｇ） ＣＯ（ｇ） ， 程式 ： 。 加氨水过程中加热的目的是 。 （３） 。 氯化过程中 和 可以相互转化 根据右图判断 沉淀 的主要成分为 写化学 ② ＣＯ ＣＯ２ ， ： Ｂ 、 （ 生成 反应的 Ｈ 填 或 判断 式 ＣＯ２ ＣＯ Δ ０（ “＞”“＜” “＝”）， ）。 依据 草酸钙沉淀经稀 处理后 用 标准溶液滴定 ： （４） Ｈ２ＳＯ４ ， ＫＭｎＯ４ ， 通过测定草酸的量可间接获知钙的含量 滴定反应为 ， ： 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十三 非金属及其化合物 ２３９ － ＋ ２＋ 实验中称取 酸化反应 所得产物有 和 逐 ＭｎＯ４＋Ｈ ＋Ｈ２Ｃ２Ｏ４ →Ｍｎ ＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ。 “ ” ＫＨ（ＩＯ３）２、Ｃｌ２ ＫＣｌ。 “ Ｃｌ２” 水泥样品 滴定时消耗了 －１的 采用的方法是 滤液 中的溶质主要是 ０．４００ ｇ ， ０．０５０ ０ ｍｏｌ·Ｌ 。 “ ” 。 溶液 则该水泥样品中钙的质量分数 调 中发生反应的化学方程式为 ＫＭｎＯ４ ３６．００ ｍＬ， “ ｐＨ” 为 。 。 ５ 答案 将样品中可能存在的 ２＋氧化为 ３＋ 也可采用 电解法 制备 装置如图所示 ． （１） Ｆｅ Ｆｅ Ｈ２Ｏ２ （３）ＫＩＯ３ “ ” ， 。 或 或 （２）ＳｉＯ２（ Ｈ２ＳｉＯ３） ＳｉＯ２＋４ＨＦ 􀪅􀪅 ＳｉＦ４↑＋２Ｈ２Ｏ（ Ｈ２ＳｉＯ３＋４ＨＦ􀪅􀪅ＳｉＦ４↑＋３Ｈ２Ｏ） 防止胶体生成 易沉淀分离 （３） ， Ａｌ（ＯＨ）３ Ｆｅ（ＯＨ）３ （４）４５．０％ 解析 水泥样品中可能含有 ２＋ 酸溶时加入几滴硝酸 （１） Ｆｅ ， 可将 ２＋氧化为 ３＋ 将 ２＋氧化为 ３＋的氧化剂还可以选择 Ｆｅ Ｆｅ ； Ｆｅ Ｆｅ 该氧化剂的还原产物为 不会引入其他杂质 Ｈ２Ｏ２， Ｈ２Ｏ， 。 不溶于盐酸 硝酸等强酸 但可溶于氢氟酸 （２）ＳｉＯ２ 、 ， 。 ３＋ ３＋在沉淀的过程中容易形成胶体而无法沉淀分离 写出电解时阴极的电极反应式 （３）Ｆｅ 、Ａｌ ， ① 。 采取加热的方法可加速微粒凝聚形成 沉 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 其 Ｆｅ（ＯＨ）３、Ａｌ（ＯＨ）３ ② ， 淀 从而易于分离 为 时 ３＋ ３＋可完全沉淀 而 ２＋ 迁移方向是 ， ；ｐＨ ４～５ Ａｌ 、Ｆｅ ， Ｍｇ 、 。 ２＋不沉淀 故沉淀 的主要成分为 与 电解法 相比 氧化法 的主要不足之处有 Ｃａ ， Ｂ Ａｌ（ＯＨ）３、Ｆｅ（ＯＨ）３。 ③ “ ” ，“ＫＣｌＯ３ ” 配平方程式可得对应关系式 写出一点 （４） ： （ ）。 ２＋ ８ 答案 碘酸钾 ２ＫＭｎＯ４～５Ｈ２Ｃ２Ｏ４～５ＣａＣ２Ｏ４～５Ｃａ ． （１） 加热 或 ２ ｍｏｌ ５×４０ ｇ （２） ＫＣｌ ＫＨ（ＩＯ３）２＋ＫＯＨ􀪅􀪅 ２ＫＩＯ３＋Ｈ２Ｏ（ ＨＩＯ３＋ －３ ｍ ２＋ ０．０５００×３６．００×１０ ｍｏｌ （Ｃａ ） ＫＯＨ􀪅􀪅ＫＩＯ３＋Ｈ２Ｏ） ｍ （Ｃａ ２＋ ）＝０．１８０ ｇ （３）①２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － 􀪅􀪅 ２ＯＨ － ＋Ｈ２↑ 故ω （Ｃａ ２＋ ）＝ ０．１８０ ｇ ×１００％＝４５．０％。 ②Ｋ 产 ＋ 生 ａ 到 易 ｂ 污染环境等 ０．４００ ｇ ③ Ｃｌ２ 解析 的化学名称是碘酸钾 考点二 氯、溴、碘及其化合物 （１）ＫＩＯ３ 。 由于气体的溶解度随温度升高而减小 故 逐 采用的 ６（２０１７北京理综，８，６分）下列变化中 气体被还原的是 （２） ， “ Ｃｌ２” ． ， 方法是加热 分析工艺流程和酸化反应所得产物可知 滤液中 ； ， （ ） 的溶质主要是 调 的目的主要是中和 ＋ 故 调 中 二氧化碳使 固体变白 ＫＣｌ； ｐＨ Ｈ ， “ ｐＨ” Ａ． Ｎａ２Ｏ２ 发生反应的化学方程式为 氯气使 溶液变黄 ＫＨ（ＩＯ３）２＋ＫＯＨ􀪅􀪅 ２ＫＩＯ３＋Ｈ２Ｏ Ｂ． ＫＢｒ 或 乙烯使 的四氯化碳溶液褪色 ＨＩＯ３＋ＫＯＨ􀪅􀪅ＫＩＯ３＋Ｈ２Ｏ。 Ｃ． Ｂｒ２ 观察电解装置图知 惰性电极 为阳极 惰性电极 为 氨气使 溶液产生白色沉淀 （３）① ， ａ ， ｂ Ｄ． ＡｌＣｌ３ 阴极 在碱性条件下 阴极的电极反应式为 － ６ 答案 Ｂ 本题考查氧化还原反应的基本概念 项 在 ， ， ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ 􀪅􀪅 ． 。 Ａ ， 烯 ＣＯ 与 ２ 与 Ｎａ 的 ２Ｏ 反 ２ 应 的 既 反 是 应 加 中 成 ，Ｃ 反 Ｏ２ 应 既不 又 被 是 氧 氧 化 化 也 还 不 原 被 反 还 应 原 反 ；Ｃ 应 项 中 ， 乙 乙 Ｈ２ 电 ↑ 解 ＋２ 过 ＯＨ 程 － 中 。 阳极 失去电子生成 － 即 － － 烯作还 Ｂｒ 原 ２ 剂被氧化 项 氨气 ， 与 溶液的反应 ， 是非氧化 ② － ， 通过 Ｉ２ 阳离子交换膜的 ＩＯ 离 ３ 子 ， 主 Ｉ 要 ２－ 为 １０ｅ ＋ ＋ 迁 １２ 移 ＯＨ 方 还原反应 ；Ｄ ， ＡｌＣｌ３ 􀪅 向 􀪅 是从 ２ＩＯ３ 到 ＋６Ｈ２Ｏ， Ｋ ， 。 ａ ｂ。 ７（２０１６课标Ⅲ，７，６分）化学在生活中有着广泛的应用 下列对 氧化法 产生有毒气体 故与 电解法 相比的不 ． ， ③“ＫＣｌＯ３ ” Ｃｌ２， “ ” 应关系错误的是 足之处有产生有毒气体 易污染环境等 （ ） Ｃｌ２， 。 ∙∙ 审题技巧 注意物质形式的变化 可以看作 化学性质 实际应用 ，ＫＨ（ＩＯ３）２ ＫＩＯ３ 和 则 调 的过程为碱中和 的过程 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 ＨＩＯ３， “ ｐＨ” ＨＩＯ３ 。 Ａ． Ａｌ２（ＳＯ４）３ ９（２０１６课标Ⅰ，２８，１４分） 是一种重要的杀菌消毒剂 铁比铜金属性强 腐蚀 刻制印刷电路板 ． 也常用来漂白织物等 其一 Ｎ 种 ａＣ 生 ｌＯ 产 ２ 工艺如下 ， Ｂ． ＦｅＣｌ３ Ｃｕ ， ： 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 Ｃ． 与 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 Ｄ． ＨＦ ＳｉＯ２ ７ 答案 Ｂ 与 的反应为 ． ＦｅＣｌ３ Ｃｕ ２ＦｅＣｌ３＋Ｃｕ 􀪅􀪅 ２ＦｅＣｌ２＋ 不能用来比较铁与铜的金属性强弱 故错误 ＣｕＣｌ２， ， 。 思路分析 比较金属性强弱可以采用金属间的置换反应 比 ， 回答下列问题 较铁 铜金属性强弱时可以用 ： 、 “Ｆｅ＋ＣｕＣｌ２ 􀪅􀪅ＦｅＣｌ２＋Ｃｕ”。 中 的化合价为 ８（２０１８课标Ⅲ，２７，１４分） 是一种重要的无机化合物 可 ． 作为食盐中的补碘剂 回答 ＫＩ 下 Ｏ３ 列问题 ， （１） 写 Ｎａ 出 ＣｌＯ 反 ２ 应 Ｃｌ 步骤中生成 的 化 学 方 。 程式 。 ： （２） “ ” ＣｌＯ２ 的化学名称是 （１）Ｋ 利 ＩＯ 用 ３ 氧化法 制 备 。 工艺流程如下图所示 电 解 所 用 食 盐 水 由 粗 盐 。 水精制而成 精制时 为除去 （２） “ＫＣｌＯ３ ” ＫＩＯ３ ： （３）“ ２＋和 ” ２＋ 要加入的试剂分别为 ， ， Ｍｇ Ｃａ ， 、 电解 中阴极反应的主要产物是 。 “ ” 。 尾气吸收 是吸收 电解 过程排出的少量 此吸收 （４）“ ” “ ” ＣｌＯ２。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２４０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ， ， 该反应中氧化产物是 。 有效氯含量 可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力 其定义 （５）“ ” ， 是 每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 的氧化 ： Ｃｌ２ 能力 的有效氯含量为 计算结果 。 ＮａＣｌＯ２ 。 （ 保留两位小数 ） ９ 答案 ． （１）＋３ 图 ３ （２）２ＮａＣｌＯ３＋ＳＯ２＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅２ＣｌＯ２＋２ＮａＨＳＯ４ １０ 答案 分 锥形瓶 慢 吸收 溶液 溶液 － 或 ． （１５ ）（１） ｂ （２） （３） Ｃｌ２ （３）ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３ ＣｌＯ２（ ＮａＣｌＯ２） ＋ － － 验证是否有 （４）４Ｈ ＋５ＣｌＯ２ 􀪅􀪅 Ｃｌ ＋４ＣｌＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ ＣｌＯ２ （４）２ ∶ １ Ｏ２ 生成 稳定剂 稳定剂 可以缓慢释放 能较长 （５） Ⅱ Ⅱ ＣｌＯ２， （５）１．５７ 时间维持保鲜所需的浓度 解析 根据图示可确定反应物和生成物 然后根据得失 （２） ， 解析 装置 为洗气装置 应长进短出 选 滴加 电子守恒和原子守恒即可写出反应的化学方程式 （１） Ｆ ， ， ｂ。 （２） 。 稀盐酸较慢时 产生的 较慢 有足够的时间被稳定剂充 粗盐水精制时用 溶液除 ２＋ 用 溶液除 ， ＣｌＯ２ ， （３） ＮａＯＨ Ｍｇ ， Ｎａ２ＣＯ３ 分吸收 和稀盐酸反应产生的气体有 和 ２＋ 根据图示可知 电解 过程中发生的反应为 。 （３）ＮａＣｌＯ３ ＣｌＯ２ Ｃａ ； “ ” ２ＣｌＯ２＋２ＮａＣｌ 在 中被吸收 而 中淀粉 溶液的颜色又不变 电解 Ｃｌ２，ＣｌＯ２ Ｄ ， Ｆ ＫＩ ， 由此可知 在电解池的阴极上 得电子 则 的作用必为吸收 由题干可知 和 氧化 􀪅􀪅Ｃｌ２＋２ＮａＣｌＯ２， ， ＣｌＯ２ Ｃ Ｃｌ２。 （４） ＣｌＯ２ Ｃｌ２ 生成 故阴极反应的主要产物为 性相近 则 可氧化 － 使淀粉 溶液变蓝 故装置 的 ＮａＣｌＯ２， ＮａＣｌＯ２。 ， ＣｌＯ２ Ｉ ， ＫＩ ， Ｆ 据图示可知反应物有 生成物有 作用是验证是否有 生成 （４） ＣｌＯ２、ＮａＯＨ、Ｈ２Ｏ２， ＣｌＯ２ 。 其中＋４ ＋３ 的化合价降低 则必有元素 ＮａＣｌＯ２， ＣｌＯ２ → ＮａＣｌＯ２，Ｃｌ ， 考点三 氧、硫及其化合物 化合价升高 可推出 －１ ０ 根据得失电子守恒可得氧化剂 与还原 ， 剂 Ｈ 的 ２ 物 Ｏ２ 质 → 的 Ｏ２ 量 ， 之比为 该反应中氧化产 １１ ． （２０１９江苏单科，３，２分）下列有关物质的性质与用途具有对 应关系的是 物 ＣｌＯ 是 ２ 还原产 Ｈ 物 ２Ｏ 是 ２ ２ ∶ １， （ ） 受热易分解 可用作化肥 Ｏ２， 作为消 Ｎａ 毒 Ｃｌ 剂 Ｏ２ 时 。 还原产物均为 － 设 Ａ． 稀 ＮＨ 硫 ４Ｈ 酸 Ｃ 具 Ｏ３ 有酸性 可用 ， 于除去铁锈 （５）ＮａＣｌＯ２、Ｃｌ２ ， Ｃｌ 。 ＮａＣｌＯ２ Ｂ． ， ｘ 具有氧化性 可用于纸浆漂白 的有效氯含量为ｘ ， 则 １ ×４＝ ×２， 解得ｘ ≈１．５７。 Ｃ．ＳＯ２ 具有两性 ， 可用于电解冶炼铝 ９０．５ ７１ 疑难突破 解化工流程题时应重点关注框图 特别注意看图 １１ Ｄ． 答 Ａｌ 案 ２Ｏ３ Ｂ 本题涉 ， 及的考点是常见化合物的性质及其应用 通 ， ． ， 中的箭头方向 结合适当的文字信息 便可解答 过性质与应用是否相符的判断 考查了分析和解决化学问题的能 ， ， 。 ， 解题关键 读懂题中 有效氯含量 的含义是正确计算的 力 体现了科学探究与创新意识的学科核心素养 以常见物质的性 “ ” ， ； 关键 质推测其应用 体现了关注社会发展 科技进步 生产生活的价值 。 ， 、 、 １０（２０１５重庆理综，９，１５分） 与 的氧化性相近 在自来 观念 ． ＣｌＯ２ Ｃｌ２ ， 。 水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛 某兴趣小组通过图 装 项 受热易分解与其用作化肥没有关系 错误 置 夹持装置略 对其制备 吸收 释 。 放和应用进行了研究 １ 项 Ａ 铁 ，Ｎ 锈 Ｈ 的 ４Ｈ 主 ＣＯ 要 ３ 成分是 ｎ 具有酸 ， 性 可 ； 以 Ｂ （ ） 、 、 。 ， Ｆｅ２Ｏ３· Ｈ２Ｏ，Ｈ２ＳＯ４ ， 将铁锈溶解 正确 项 具有漂白性 可用于纸浆漂白 ， ；Ｃ ，ＳＯ２ ， ， 错误 项 是离子化合物 可用于电解冶炼铝 错误 ；Ｄ ，Ａｌ２Ｏ３ ， ， 。 １２（２０１８课标Ⅱ，８，６分）研究表明 氮氧化物和二氧化硫在形 ． ， 成雾霾时与大气中的氨有关 如下图所示 下列叙述错误 （ ）。 的是 （ ） 仪器 的名称是 安装 中导管时 应选用图 （１） Ｄ 。 Ｆ ， ２ 中的 。 打开 的活塞 中发生反应 （２） Ｂ ，Ａ ：２ＮａＣｌＯ３＋４ＨＣｌ􀪅􀪅２ＣｌＯ２↑＋ 为使 在 中被稳定剂充分吸 Ｃｌ２↑＋２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ， ＣｌＯ２ Ｄ 收 滴加稀盐酸的速度宜 填 快 或 慢 ， （ “ ” “ ”）。 关闭 的活塞 在 中被稳定剂完全吸收生成 （３） Ｂ 此时 ， 中 ＣｌＯ 溶 ２ 液的 Ｄ 颜色不变 则装置 的作 雾和霾的分散剂相同 用 Ｎａ 是 ＣｌＯ２， Ｆ ， Ｃ Ａ． 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 。 Ｂ． 已知在酸性条件下 可发生反应生成 并释放 是形成无机颗粒物的催化剂 （４） 出 该反应的离 Ｎ 子 ａＣ 方 ｌＯ 程 ２ 式为 ＮａＣｌ Ｃ．Ｎ 雾 Ｈ 霾 ３ 的形成与过度施用氮肥有关 ＣｌＯ２， 在 释放实 验 中 打 开 的 活 塞 １２ Ｄ． 答案 Ｃ 雾和霾的分散剂均为空气 正确 由题图可知 中 发 生 反 应 则 装 。 置 Ｃ 的 ｌＯ 作 ２ 用是 ， Ｅ ，Ｄ ． 雾霾中 含有 和 正 ， 确 Ａ ； 应是形成无 ， Ｆ 。 ＮＨ４ＮＯ３ （ＮＨ４）２ＳＯ４，Ｂ ；ＮＨ３ 已吸收 气体的稳定剂 和稳定剂 加酸后释放 机颗粒物的反应物 错误 过度施用氮肥会增加大气中 （５） 的浓 Ｃｌ 度 Ｏ２ 随时间的变化如 Ⅰ 图 所示 若 Ⅱ 将 ， 其用于水果 的含量 正确 ，Ｃ ； ＮＨ３ ＣｌＯ２ ３ 。 ，Ｄ 。 保鲜 你认为效果较好的稳定剂是 原因是 ， ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十三 非金属及其化合物 ２４１ １３ ． 现 （２ 象 ０１７ 所 北 得 京 结 理 论 综 不 ，１ 正 ０ 确 ，６ 的 分 是 ）根据 ＳＯ２ 通入不同溶液中的实验 􀪅􀪅２Ｉ － ＋Ｓ４Ｏ ２ ６ － 。 测定时消耗 Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ 溶液体积 Ｖ ｍＬ。 ， （ ） 终点颜色变化为 样品中 ２－的含量为 ， Ｓ ∙∙∙ 溶液 现象 结论 写出表达式 （ ）。 含 的 溶液 产生白色沉淀 有还原性 １５ 答案 Ａ ＨＣｌ、ＢａＣｌ２ ＦｅＣｌ３ ＳＯ２ ． （１）Ｄ 溶液 产生黄色沉淀 有氧化性 （２）①ＢａＳＯ４＋４Ｃ􀪅􀪅ＢａＳ＋４ＣＯ↑ ＣＯ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＣＯ２＋Ｈ２ Ｂ Ｈ２Ｓ ＳＯ２ ２－ ２＋ ２＋ ２－ 酸性 溶液 紫色溶液褪色 有漂白性 ②ＢａＣＯ３ ③Ｓ ＋Ｂａ ＋Ｚｎ ＋ＳＯ４ 􀪅􀪅ＢａＳＯ４·ＺｎＳ↓ Ｃ ＫＭｎＯ４ ＳＯ２ １ Ｖ 酸性 （２５．００－ ）×０．１０００×３２ 溶液 产生胶状沉淀 ：Ｈ２ＳＯ３＞ 浅蓝色至无色 ２ Ｄ Ｎａ２ＳｉＯ３ （３） ｍ ×１００％ Ｈ２ＳｉＯ３ ×１０００ 解析 本题涉及的知识点有焰色反应 陌生氧化还原反应 １３ 答案 Ｃ 使酸性 溶液褪色是因为 具有还 、 ． ＳＯ２ ＫＭｎＯ４ ＳＯ２ 方程式及离子方程式的书写 定量实验的数据处理 考查了学 原性 与 发生了氧化还原反应 、 ； ， ＫＭｎＯ４ 。 生对化学基础知识的记忆 将提供的信息与已有知识结合利 易混易错 项有一定的干扰性 有些考生会误认为白色沉 ， Ａ ， 用的能力 同时考查了学生掌握化学实验的基本方法并对实 淀为 而错选 ； ＢａＳＯ３ Ａ。 验中的数据进行处理的能力 体现了通过分析 推理认识研究 知识拓展 本题涉及的考点有 的氧化性 还原性 漂白 ； 、 ＳＯ２ 、 、 对象的本质特征 证据推理与模型认知 运用化学实验进行 性 酸性氧化物的性质 主要考查考生对实验结论的评价能 （ ）、 、 ， 实验探究 科学探究与创新意识 的学科核心素养 力 体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养 （ ） 。 ， 。 重要金属的焰色反应的颜色平时要注意识记 １４（２０１６四川理综，１，６分）化学与生产和生活密切相关 下列 （１） 。 ． 。 已知反应物有 生成物有 因焦炭过量则 过程中没有发生化学变化的是 （２）① ＢａＳＯ４、Ｃ， ＢａＳ， （ ） 生成 根据得失电子守恒 原子守恒写出化学方程式 氯气作水的杀菌消毒剂 ＣＯ， 、 ；ＣＯ Ａ． 与 反应生成 与一种清洁能源气体 不难推测该 Ｂ． 硅胶作袋装食品的干燥剂 气体 Ｈ２ 为 Ｏ（ｇ） 还原料 ＣＯ２ 的主要成分为 长期 ， 放置发生水 二氧化硫作纸浆的漂白剂 Ｃ． 解生成 Ｈ２。 ②“ 与 ” 吸收 Ｂａ 空 Ｓ， 气中的 生成 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 Ｄ． Ｂａ（ＯＨ）２ Ｈ２Ｓ，Ｂａ（ＯＨ）２ ＣＯ２ １４ 答案 Ｂ 项 氯气与水反应生成的 具有强氧化 了难溶于水的 沉淀器中溶液的成分为 ２＋ ２－ ． Ａ ， ＨＣｌＯ ＢａＣＯ３。 ③ Ｂａ 、Ｓ 、 性 能杀菌消毒 项 硅胶具有吸水性 可作干燥剂 项 二 ２＋ ２－ 反应生成了 沉淀 根据电荷守恒 原 ， ；Ｂ ， ， ；Ｃ ， Ｚｎ 、ＳＯ４ ， ＢａＳＯ４·ＺｎＳ ， 、 氧化硫能与有色物质结合生成不稳定的无色物质 可作漂白 子守恒写出离子方程式 ， 。 剂 项 肥皂水呈弱碱性 可与蚊虫分泌的蚁酸反应 从而减 滴定前 溶液含 和淀粉 呈蓝色 随着 溶液的 ；Ｄ ， ， ， （３） ， Ｉ２ ， ， Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ 轻痛痒 以上四项中只有 项没有发生化学变化 故选 滴入 不断被消耗 溶液颜色逐渐变浅 当加入最后一滴 。 Ｂ ， Ｂ。 ，Ｉ２ ， ， １５（ 可 审 ２ 找 题 ０１ 出 技 ９课 答 巧 标 案 Ⅱ 。 审 ， 题 ２６ 的 ，１ 关 ３ 键 分 是 ）立 “ 没 德 有 粉 发生化学变化 ” 也 ， 称 逐 锌 一 钡 甄 白 别即 Ｎ Ｉ２ ａ 发 ２Ｓ 生 ２Ｏ 反 ３ 溶 应 液 ：Ｓ 时 ２－ （ ＋ 滴 Ｉ２ 定 􀪅􀪅 终点 Ｓ↓ ）， ＋ 溶 ２Ｉ 液 － ， 恰 参 好 与该 褪 反 色 应 ； 样 的 品 Ｉ２ 中 的 的 物 Ｓ 质 ２－与 的 ． 是一种常用白色颜料 回答下列问 Ｚｎ 题 Ｓ·ＢａＳＯ４（ ）， 量为 （２５．００×１０ －３ ×０．１００ ０－ Ｖ ×１０ －３ × ０．１００ ０× １ ）ｍｏｌ＝ 。 ： ２ 利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花 亦 （１） 可定性鉴别某些金属盐 灼烧立德粉样品时 钡的焰 ， 色 （２５．００－ １ Ｖ ）×０．１０００×１０ －３ ｍｏｌ＝ ｎ （Ｓ ２－ ）， 则样品中 Ｓ ２－的含量 。 ， ２ 为 填标号 （ ）。 黄色 红色 （２５．００－ １ Ｖ ）×０．１０００×３２ Ａ． Ｂ． 为 ２ 紫色 绿色 ｍ ×１００％。 Ｃ． Ｄ． ×１０００ 以重晶石 为原料 可按如下工艺生产立德粉 易错提醒 重晶石与过量焦炭反应除生成 还应 （２） （ＢａＳＯ４） ， ： （２）① ＢａＳ， 生成 而不是 因为即使生成 在过量焦炭 高温 ＣＯ ＣＯ２。 ＣＯ２， 、 条件下也会转化成 ＣＯ。 １６（２０１８北京理综，２７，１２分）近年来 研究人员提出利用含硫 ． ， 在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡 物质热化学循环实现太阳能的转化与存储 过程如下 ① ， 。 ： 该过程的化学方程式为 。 回转炉尾气中含有有毒气体 生产上可通过水蒸气变换 ， 反应将其转化为 和一种清洁能源气体 该反应的化 ＣＯ２ ， 学方程式为 。 在潮湿空气中长期放置的 还原料 会逸出臭鸡蛋气 反应 ② “ ”， （１） Ⅰ：２Ｈ２ＳＯ４（ｌ）􀪅􀪅２ＳＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） 味的气体 且水溶性变差 其原因是 还原料 表面生成 Ｈ －１ ， 。 “ ” Δ １＝＋５５１ ｋＪ·ｍｏｌ 了难溶于水的 填化学式 反应 Ｈ －１ （ ）。 Ⅲ：Ｓ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅ＳＯ２（ｇ） Δ ３＝－２９７ ｋＪ·ｍｏｌ 沉淀器中反应的离子方程式为 反应 的热化学方程式 ③ Ⅱ ： 。 。 成品中 ２－的含量可以用 碘量法 测得 称取ｍ 样品 对反应 在某一投料比时 两种压强下 在平衡体 （３） Ｓ “ ” 。 ｇ ， （２） Ⅱ， ， ，Ｈ２ＳＯ４ 置于碘量瓶中 移取 －１的 系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示 ｐ ｐ 溶液于其中 并 ， 加入乙 ２５ 酸 ．００ 溶 ｍ 液 Ｌ ０ 密 ．１ 闭 ００ ０ 置 ｍ 暗 ｏｌ 处 · 反 Ｌ 应 Ｉ２－ＫＩ 填 或 得出该结论的理由是 。 ２ １ ， ， ， ５ ｍｉｎ， （ “＞” “＜”）， 有单质硫析出 以淀粉为指示剂 过量的 用 。 ， Ｉ２ －１ 溶液滴定 反应式为 ２－ ０．１０００ ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ， Ｉ２＋２Ｓ２Ｏ３ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２４２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ２＋ ＋ ３＋ ２Ｆｅ ＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ 􀪅􀪅２Ｆｅ ＋２Ｈ２Ｏ。 １７（２０１８ 江苏单科，１６，１２ 分）以高硫铝土矿 主要成分为 ． （ 少量 和金属硫酸盐 为原料 生产氧 Ａｌ２Ｏ３、Ｆｅ２Ｏ３、ＳｉＯ２， ＦｅＳ２ ） ， 化铝并获得 的部分工艺流程如下 Ｆｅ３Ｏ４ ： 空气 少量 溶液 、 ＣａＯ ＮａＯＨ ＦｅＳ２ ↓ ↓ ↓ 矿粉 焙烧 碱浸 过滤 焙烧 磁选 → → → → → →Ｆｅ３Ｏ４ －可以作为水溶液中 歧化反应的催化剂 可能的催化 滤↓液 ↓ （３） 过 Ｉ 程如下 将 补充完 ＳＯ 整 ２ ， ＳＯ２ 。 ⅱ 。 焙烧过程均会产生 用 溶液吸收过量 的离 ⅰ．ＳＯ２＋４Ｉ － ＋４Ｈ ＋ 􀪅􀪅Ｓ↓＋２Ｉ２＋２Ｈ２Ｏ （１） 子方程式为 ＳＯ ２， Ｎ ａＯ Ｈ 。 ＳＯ２ ⅱ 探 ． 究 Ｉ２＋２Ｈ２Ｏ 反 ＋ 应 速 率 与 􀪅􀪅 歧 化 反 应 ＋ 速 率 的 关 系 ＋２Ｉ 实 － 验如 （２） 添加 １％ ＣａＯ 和不添加 ＣａＯ 的矿粉焙烧 ， 其硫去除率随 温度变化曲线如图所示 （４） 下 分 ⅰ 别 、ⅱ 将 饱 ＳＯ 和 ２ 溶液加入到 下列 ， 试剂中 。 ： １８ｍＬＳＯ２ ２ｍＬ ， 密闭放置观察现象 已知 易溶解在 溶液中 。 （ ：Ｉ２ ＫＩ ） 序号 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ ａ －１ 试剂 ０．４ｍｏｌ·Ｌ －１ ｍｏｌ·Ｌ － Ｋ １ Ｉ ０．２ｍｏｌ·Ｌ －１ ０．２ｍｏｌ·Ｌ －１ ＫＩ 组成 ０．２ｍｏｌ·Ｌ ＫＩ Ｈ２ＳＯ４ ０．０００２ｍｏｌＩ２ Ｈ２ＳＯ４ 溶液由棕褐色 溶液变黄 实验 ， 溶液变黄 出 很快褪色 变成 一段时间后 ， 无明显现象 ， 已知 多数金属硫酸盐的分解温度都高于 现象 现浑浊较 快 黄色 出现浑浊 出现浑浊 Ａ ， ： ６００ ℃ 较 快 焙烧后矿粉中硫元素总质量 Ａ 硫去除率 ＝（１－焙烧前矿粉中硫元素总质量）×１００％ 是 的对比实验 则ａ ①Ｂ Ａ ， ＝ 。 不添加 的矿粉在低于 焙烧时 去除的硫元 比较 可得出的结论是 ① ＣａＯ ５００ ℃ ， ② Ａ、Ｂ、Ｃ， 素主要来源于 。 。 焙烧时 添加 的矿粉硫去除率比不添加 实验表明 的歧化反应速率 结合 反应 ②７００ ℃ ， １％ ＣａＯ ③ ，ＳＯ２ Ｄ＞Ａ。 ⅰ、ⅱ 的矿粉硫去除率低 其主要原因是 速率解释原因 ＣａＯ ， ： 。 。 向 过滤 得到的滤液中通入过量 铝元素存在的形 １６ ． 答案 （１）３ＳＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）􀪅􀪅２Ｈ２ＳＯ４（ｌ）＋Ｓ（ｓ） （３） 式 “ 由 ” 填化学式 转化为 ＣＯ２， 填化学式 Ｈ －１ （ ） （ ）。 Δ ２＝－２５４ ｋＪ·ｍｏｌ 过滤 得到的滤渣中含大量的 与 混 反应 是气体物质的量减小的反应 温度一定时 增 （４）“ ” Ｆｅ２Ｏ３。 Ｆｅ２Ｏ３ ＦｅＳ２ （２）＞ Ⅱ ， ， 合后在缺氧条件下焙烧生成 和 理论上完全反 大压强使反应正向进行 的物质的量增大 体系总物质 Ｆｅ３Ｏ４ ＳＯ２， ，Ｈ２ＳＯ４ ， 应消耗的ｎ ｎ 的量减小 的物质的量分数增大 （ＦｅＳ２） ∶ （Ｆｅ２Ｏ３）＝ 。 ，Ｈ２ＳＯ４ １７ 答案 分 － － （３）ＳＯ２ ＳＯ ２ ４ － ４Ｈ ＋ ． （１２ 硫 ）（ 元 １） 素 ＳＯ 转 ２ 化 ＋Ｏ 为 Ｈ 􀪅􀪅Ｈ 而 ＳＯ 留 ３ 在矿粉中 （４）①０．４ （２）①ＦｅＳ２ ② ＣａＳＯ４ ②Ｉ －是 ＳＯ２ 歧化反应的催化剂 ，Ｈ ＋单独存在时不具有催化作 （３）ＮａＡｌＯ２ Ａｌ（ＯＨ）３ 用 但 ＋可以加快歧化反应速率 （４）１ ∶ １６ ， Ｈ 解析 本题考查化学工艺流程的分析 硫及其化合物 氧化 反应 比 快 中由反应 产生的 ＋使反应 加快 、 ， ③ ⅱ ⅰ ；Ｄ ⅱ Ｈ ⅰ 还原反应的计算 解析 本题以 含硫物质热化学循环 素材为载体 考查热 。 “ ” ， 用 溶液吸收过量 生成 离子方程式为 化学方程式的书写 、 平衡移动 、 实验方案的设计与分析等 （１） ＮａＯＨ ＳＯ２ ＮａＨＳＯ３， 知识 － － 。 ＯＨ ＋ＳＯ２ 􀪅 在 􀪅 低 Ｈ 于 ＳＯ３。 焙烧时能与空气中的 反应生成 反应 为 根据 盖 （１ 斯 ） 定律 Ⅱ 由 ３ 反 ＳＯ 应 ２（ｇ）＋ 反 ２ 应 Ｈ２Ｏ（ｇ 即 ）􀪅 得 􀪅 反 ２ 应 Ｈ２ＳＯ 的 ４（ 逆 ｌ） 反 ＋Ｓ 应 （ｓ） 所 ， 以反 （２）①Ｆ 和 ｅＳ２ 发生的 ５００ 反 ℃ 应为 高温 Ｏ２ 应 的 Ｈ ， （ Ⅰ＋ Ⅲ） －１ Ⅱ －１ ， Ｆ 故 ｅ２ 不 Ｏ 添 ３ 加 ＳＯ２， 的矿粉在焙烧 ４Ｆ 时 ｅＳ 去 ２＋ 除 １１ 的 Ｏ２ 硫 􀪅 元 􀪅 素 ２Ｆ 主 ｅ２Ｏ 要 ３＋ 来 ８ 源 ＳＯ 于 ２， Ⅱ Δ ＝－（５５１－２９７） ｋＪ·ｍｏｌ ＝－２５４ ｋＪ·ｍｏｌ 。 ＣａＯ 反应 是气体物质的量减小的反应 加压时平衡正向移 焙烧时 添加 后 硫元素转化为 而 （２） Ⅱ ， 动 的物质的量分数会升高 所以ｐ ｐ 留 ＦｅＳ 在 ２； 矿 ② 粉 ７０ 中 ０ ℃ 使矿粉硫 ， 去除率 Ｃ 降 ａＯ 低 ， ＣａＳＯ４ ，Ｈ２ＳＯ４ ， ２＞ １。 ， 。 催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变 在 中 － 矿粉焙烧后加 溶液碱浸时 能与 溶液 被 （３ 氧 ） 化为 则在 中 应该被 还原为 － 结 ， 合 ⅰ 原子守 Ｉ 反 （３ 应 ） 生成 Ｎａ 发 ＯＨ 生的反应为 ，Ａｌ２Ｏ３ ＮａＯＨ 恒 得失电 Ｉ 子 ２， 守恒 ⅱ 电荷 Ｉ 守 ２ 恒可配平 ＳＯ 反 ２ 应 的离 Ｉ 子 ， 方程式 ＮａＡｌＯ２， Ａｌ２Ｏ３ ＋ ２ＮａＯＨ 􀪅􀪅 过滤后 在滤液中 向滤液中通入过量 、 是 的对 、 比实验 中加入 ⅱ －１的 。 ２ＮａＡ 时 ｌＯ２ 发 ＋Ｈ 生 ２Ｏ 反 ， 应 ，ＮａＡｌＯ２ ， （ 中 ４ 比 不 ）① 较 加 Ｂ Ｈ２Ｓ Ａ Ｏ４， 可 所 知 以 Ｋ 有 Ｉ 的 ， 浓 Ｂ 度应 和 该与 ０ 时 ． Ａ ２ 相 ｍｏ 同 ｌ· 歧 ， Ｌ 即 化 ａ 反 ＝ 应 Ｈ ０． ２ ４ 速 Ｓ 。 Ｏ 率 ４， 较 Ａ Ｎ ＣＯ ａＨ ２ ＣＯ３ ， ， 所以铝元素 Ｎ 存 ａＡ 在 ｌＯ 的 ２ 形 ＋Ｃ 式 Ｏ 由 ２＋ Ｎ ２ ａ Ｈ Ａ ２ ｌＯ Ｏ ２ 􀪅 转 􀪅 化为 Ａｌ Ａ （ ｌ（ Ｏ Ｏ Ｈ Ｈ ） ） ３ ３ ↓ 。 ＋ 分析反应前后元素化合价的变化 利用得失电子守恒知 只 ② 有 Ａ 时 、Ｂ 快 、Ｃ 只有 ， Ｈ２Ｓ 无 Ｏ４ 时 ＫＩ 不发 ，Ｓ 生 Ｏ２ 歧化反应 所以可 （４） ， ： 得 规 出 律 的 总 ＫＩ 结 结 论为 ； 酸 ３＋催 性 化 增 Ｈ２ 强 ＳＯ ，Ｉ ４ － ， 催 分 化 解 Ｋ 与 Ｉ ＳＯ２ － 歧 催 化 化 反应速 歧 率 化 提 反 高 ， 应 。 相似 ２ ３ ｎ （ＦｅＳ２）＋５×２ ｎ （ＦｅＳ２）＝ ３ １ ×２ ｎ （Ｆｅ２Ｏ３）， 解得 ｎ ｎ （ （ Ｆ Ｆ ｅ ｅ ２ Ｓ Ｏ ２ ３ ） ） ＝ Ｆｅ Ｈ２Ｏ２ Ｉ ＳＯ２ ， １ 即理论上完全反应消耗的ｎ ｎ Ｆｅ ３＋催化 Ｈ２Ｏ２ 分解的过程为 ：２Ｆｅ ３＋ ＋Ｈ２Ｏ２􀪅􀪅Ｏ２↑＋２Ｆｅ ２＋ ＋２Ｈ ＋ 、 １６ ， （ＦｅＳ２） ∶ （Ｆｅ２Ｏ３）＝１ ∶ １６。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十三 非金属及其化合物 ２４３ 关联知识 生石灰脱硫原理 ：ＣａＯ＋ＳＯ２ 􀪅􀪅 ＣａＳＯ３，２ＣａＳＯ３＋ ｃ （Ｈ ＋ ）· ｃ （ＳＯ ２ ３ － ） 时ｃ － －７ －１的溶液 Ｏ２ 􀪅􀪅２ＣａＳＯ４。 ｃ （ＨＳＯ － ３） ，２５℃ （ＯＨ ）＝１．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ １８ ． （２０１７天津理综，１０，１４分） Ｈ２Ｓ 和 ＳＯ２ 会对环境和人体健康 呈 中 性 ， 则 ｃ （ Ｈ ＋ ） ＝ １． ０ × １０ －７ ｍｏｌ · Ｌ －１ ， 解 排 带 放 来极 回 大 答 的 下 危 列 害 各 ， 方 工 法 业 中 上 的 采 问 取 题 多种方法减少这些有害气体的 得 知 ｃ 识 （Ｓ 拓 Ｏ 展 ２ ３ － ）／ ｃ 使 （Ｈ 蛋 ＳＯ 白 － ３ 质 ）＝ 变 ０ 性 ．６２ 的 。 因素 ， 。 的除去 物理因素 加热 加压 搅拌 振荡 紫外线照射等 Ⅰ．Ｈ２Ｓ ： 、 、 、 、 。 方法 生物脱 的原理为 化学因素 强酸 强碱 重金属盐 甲醛 乙醇 丙酮等 １： Ｈ２Ｓ ： ： 、 、 、 、 、 。 １９（２０１６北京理综，２８，１６分）以 溶液和不同金属的硫 Ｈ２Ｓ＋Ｆｅ２（ＳＯ４）３ 􀪅􀪅Ｓ↓＋２ＦｅＳＯ４＋Ｈ２ＳＯ４ ． Ｎａ２ＳＯ３ 硫杆菌 酸盐溶液作为实验对象 探究盐的性质和盐溶液间反应的多 ， ４ＦｅＳＯ４＋Ｏ２＋２Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅􀪅􀪅２Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋２Ｈ２Ｏ 样性 硫杆菌存在时 被氧化的速率是无菌时的 ５ 。 （１） 倍 该菌的作用 ， 是 ＦｅＳＯ４ ５×１０ 试剂 ， 。 实验 现象 由图 和图 判断使用硫杆菌的最佳条件为 滴管 试管 （２） １ ２ 若反应温度过高 反应速率下降 其原因是 饱和 溶液 产生白色沉淀 。 ， ， Ａｇ２ＳＯ４ Ⅰ． 。 －１ 溶液变绿 继续滴加 ０． ２ ｍｏｌ · Ｌ Ⅱ． ， －１ 溶液 产生棕黄色沉淀 ０．２ｍｏｌ·Ｌ ＣｕＳＯ４ 溶液 Ｎａ２ＳＯ３ －１ 开始无明显变化 继 ０． １ ｍｏｌ · Ｌ Ⅲ． ， 溶液 续滴加产生白色沉淀 Ａｌ２（ＳＯ４）３ 经检验 现象 中的白色沉淀是 用离子方程式 （１） ， Ⅰ Ａｇ２ＳＯ３。 解释现象 方法 在一定条件下 用 氧化 Ⅰ： 。 ２： ， Ｈ２Ｏ２ Ｈ２Ｓ 经检验 现象 的棕黄色沉淀中不含 ２－ 含有 ＋ ２＋ 随着参加反应的ｎ ｎ 变化 氧化产物不同 当 （２） ， Ⅱ ＳＯ４ ， Ｃｕ 、Ｃｕ （３） ｎ ｎ （Ｈ２ 时 Ｏ２） 氧 ／ 化 （ 产 Ｈ２ 物 Ｓ） 的分子 ， 式为 。 和 ＳＯ ２ ３ － 。 （Ｈ 的 ２Ｏ 除 ２） 去 ／ （Ｈ２Ｓ）＝４ ， 。 已知 ＋ 稀 Ｈ２ＳＯ４ ２＋ ２＋ Ｉ － 白色 Ⅱ．ＳＯ２ ：Ｃｕ → Ｃｕ＋Ｃｕ ，Ｃｕ → ＣｕＩ↓（ ）＋Ｉ２。 方法 １（ 双碱法 ）： 用 ＮａＯＨ 吸收 ＳＯ２， 并用 ＣａＯ 使 ＮａＯＨ 再生 ① 用稀 Ｈ２ＳＯ４ 证实沉淀中含有 Ｃｕ ＋的实验现象是 溶液 ①ＳＯ２ 溶液 。 写出过程 Ｎ 的 ａＯ 离 Ｈ 子方程 􀜡􀜓 ② 式 􀜓 Ｃ 􀜓 ａＯ 􀜠 Ｎａ２ＳＯ３ ② 通过下列实验证实 ， 沉淀中含有 Ｃｕ ２＋和 ＳＯ ２ ３ － 。 （４） ① ： ； 在水中存在如下转化 ＣａＯ ： ＣａＯ （ ｓ） ＋ Ｈ２Ｏ （ ｌ） 􀪅􀪅 Ｃａ （ ＯＨ）２ （ ｓ） 􀜩􀜑􀜨 ２＋ － Ｃａ （ａｑ）＋２ＯＨ（ａｑ） 从平衡移动的角度 简述过程 再生的原理 白色沉淀 是 试剂 是 ， ② ＮａＯＨ ａ． Ａ ＢａＳＯ４， １ 。 证实沉淀中含有 ２＋和 ２－ 的理由是 。 ｂ． Ｃｕ ＳＯ３ 方法 用氨水除去 ２： ＳＯ２ 。 （５） 已 １．３ 知 ×１ ２ ０ ５ －２ 、 ℃ Ｋ ， ａ２ Ｎ ＝ Ｈ ６ ３ ．２ · × Ｈ １０ ２Ｏ －８ 。 的 若 Ｋ 氨 ｂ＝ 水 １． 的 ８× 浓 １０ 度 －５ 为 ，Ｈ ２ ２ ． Ｓ ０ Ｏ ｍ ３ ｏ 的 ｌ· Ｋ Ｌ ａ － １ １ ＝ ， （３） 已 白 强 知 色 碱 ： 沉 Ａ 还 淀 ｌ２ 可 （ 中 Ｓ 使 Ｏ 无 酸 ３） Ｓ 性 ３ Ｏ 在 ２ ４ － ， 水 该 溶 白 液 色 溶 中 沉 液 不 淀 褪 存 既 色 在 能 。 溶 经 于 检 强 验 酸 ， ， 现 又 象 能 Ⅲ 溶 的 于 溶液中的ｃ （ＯＨ － ）＝ ｍｏｌ·Ｌ －１ 。 将 ＳＯ２ 通入该氨 推 ， 测沉淀中含有 Ｋ 亚 Ｍ 硫 ｎＯ 酸 ４ 根和 。 水中 当ｃ － 降至 －７ －１时 溶液中的 ① 。 ， （ＯＨ ） １．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设 被 ｃ ２－ ｃ － ② ：ⅰ． （ＳＯ３ ）／ （ＨＳＯ３）＝ 。 所吸附 存在于铝的碱式盐中 对假设 设 １８ 答案 分 降低反应活化能 或作催化剂 Ａｌ（ＯＨ）３ ；ⅱ． 。 ⅱ ． （１４ ）（１） （ ） 计了对比实验 证实了假设 成立 蛋白质变性 或硫杆菌失去活性 ， ⅱ 。 （２）３０ ℃、ｐＨ＝２．０ （ ） 将对比实验方案补充完整 ａ． 。 （３）Ｈ２ＳＯ４ （４）２ＯＨ － ＋ＳＯ２ 􀪅􀪅 ＳＯ ２ ３ － ＋Ｈ２Ｏ ＳＯ ２ ３ － 与 Ｃａ ２＋生成 ＣａＳＯ３ 沉 步骤一 淀 平衡向正向移动 有 生成 ： ， ， ＮａＯＨ （５）６．０×１０ －３ ０．６２ 步骤二 按 解析 催化剂可降低反应的活化能 大大加快反应 ： （ （１） ， 上图形式呈现 速率 ）。 。 假设 成立的实验证据是 由题图可得使用硫杆菌的最佳条件为 温度 ｂ． ⅱ 。 （２） ３０ ℃、ｐＨ＝２； 根据实验 亚硫酸盐的性质有 过高易使蛋白质变性而失去活性 （４） ， 。 （３） 当 ｎ （Ｈ２Ｏ２）／ ｎ （Ｈ２Ｓ）＝ ４ 氧 时 化 ， 产 反 物 应 为 的化学方程式为 盐溶液间反应的多样性与 。 有关 ４Ｈ２Ｏ２＋Ｈ２Ｓ􀪅􀪅Ｈ２ＳＯ４＋４Ｈ２Ｏ， Ｈ２ＳＯ４。 。 （５） 由 Ｋ ｂ ＝ １．８×１０ －５ ＝ ｃ （ ｃ ＮＨ ＋ ４）· ｃ （ＯＨ － ） ≈ ｃ２ （ＯＨ － ） ， 得 １９ ． 答案 析 出 （１ 红 ６ 色 分 固 ）（ 体 １）２Ａｇ ＋ ＋ＳＯ ２ ３ － 􀪅􀪅Ａｇ２ＳＯ３↓ （ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ２．０ （２）① ｃ － －３ －１ Ｋ －８ 和 溶液 （ＯＨ ） ＝ ６． ０ × １０ ｍｏｌ · Ｌ ； ａ２ ＝ ６． ２ × １０ ＝ ②ａ．ＨＣｌ ＢａＣｌ２ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２４４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 在 －的作用下 ２＋转化为白色沉淀 ２－ 转化为 ２－ 疑难突破 中红热木炭并未与浓 直接接触 只有 ｂ． Ｉ ，Ｃｕ ＣｕＩ，ＳＯ３ ＳＯ４ ③ ＨＮＯ３ ， 挥发后 与木炭接触才能发生反应 ３＋ － （３）①Ａｌ 、ＯＨ ＨＮＯ３ ， 。 ２２（２０１６浙江理综，１３，６分）为落实 五水共治 某工厂拟综 ②ａ． ． “ ”， 合处理含 ＋ 废水和工业废气 主要含 ＮＨ４ （ Ｎ２、ＣＯ２、ＳＯ２、ＮＯ、 不考虑其他成分 设计了如下流程 ＣＯ， ）， ： Ｖ 明显大于Ｖ ｂ． １ ２ 亚硫酸盐的溶解性 氧化还原性 在水溶液中的酸碱性 （４） 、 、 两种盐溶液中阴 阳离子的性质和反应条件 、 解析 题中明确告知棕黄色沉淀中含有 ＋ ２＋和 （２）① Ｃｕ 、Ｃｕ ２－ 证实含有 ＋的实验现象不能答溶液出现蓝色 因沉淀 下列说法不正确的是 ＳＯ３ ， Ｃｕ ， （ ） 中的 ２＋在稀 作用下 也进入了溶液 是 固体 中主要含有 Ｃｕ Ｈ２ＳＯ４ ， 。 ②Ａ ＢａＳＯ４ Ａ． １ Ｃａ（ＯＨ）２、ＣａＣＯ３、ＣａＳＯ３ 沉淀 则试剂 的作用是检验上层清液中是否含有 ２－ 但检 可以是空气 且需过量 ， １ ＳＯ４ ， Ｂ．Ｘ ， 验 ２－ 时要防止 ２－ 的干扰 所以试剂 应是 和 捕获剂所捕获的气体主要是 ＳＯ４ ＳＯ３ ， １ ＨＣｌ ＢａＣｌ２ Ｃ． ＣＯ 溶液 ； 上层清液中没有检出 Ｉ２， 可知 Ｉ２ 和 ＳＯ ２ ３ － 反应生成了 Ｉ － Ｄ． 处理含 ＮＨ ＋ ４ 废水时 ， 发生反应的离子方程式为 ：ＮＨ ＋ ４＋ＮＯ － ２ 和 在 ＳＯ 对 ２ ４ － 比 。 实 （３ 验 ）① 中 由 要 题 将 中信息可 溶 推 液 知 更 ， 沉 换 淀 成 中 一 还 种 含 碱 有 这 Ａ 样 ｌ ３＋ 就 、Ｏ 不 Ｈ 会 － 。 ２２ 答 􀪅 案 􀪅Ｎ Ｂ ２↑＋２Ｈ２Ｏ 与过量石灰乳反应生成 生 ② 成碱式盐 考虑到 Ｎａ２ＳＯ３ 的两性特征 ， 是最好 ． 故固体 中 主 Ｓ 要 Ｏ２ 含 、Ｃ 有 Ｏ２ Ｃａ 项 ＳＯ 正 ３、 确 ＣａＣＯ 可 ３， 的选择 步骤 ， 一中白色 Ａｌ 沉 （Ｏ 淀 Ｈ 的 ）３ 成分是碱式亚 ，Ｎ 硫 Ｈ 酸 ３· 铝 Ｈ２ 在 Ｏ 其中加 以是空气 １ 但不能过量 Ｃａ 若 ＳＯ 空 ３、 气 Ｃａ 过 Ｃ 量 Ｏ３、 通 Ｃａ 过 （ＯＨ）２，Ａ 溶液后得 ； 不 Ｘ 到 ， ， ， ， ， ＮａＯＨ 入 ＮａＯＨ 溶液 ， 沉淀不会马上溶解 ， 而是先与 ＯＨ －反应生成 ＮａＮＯ２ 溶液 ， 而是得到 ＮａＮＯ３ 溶液 ，Ｂ 项不正确 ；Ｎ２ 无污染 ， 沉淀 这就导致了Ｖ 大于Ｖ 通过这一实验事实 即 无法被 溶液吸收 捕获剂主要捕获 项正确 Ａ 可 ｌ（ 证 Ｏ 实 Ｈ） 假 ３ 设 ， 成立 １ ２， ， ＣＯ ＋ 与 － Ｎ 在 ａＯ 溶 Ｈ 液中发生氧 ， 化还原反应生成 ＣＯ 和 ，Ｃ 项 ； ⅱ 。 ＮＨ４ ＮＯ２ Ｎ２ Ｈ２Ｏ，Ｄ 正确 。 考点四 氮及其化合物 ２３（２０１９江苏单科，１６，１２分） 和 等氮氧化物是空 ． Ｎ２Ｏ、ＮＯ ＮＯ２ ２０（２０１９江苏单科，９，２分）在给定条件下 下列选项所示的物 气污染物 含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放 ． ， ， 。 质间转化均能实现的是 的处理 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物 （ ） （１）Ｎ２Ｏ 。 Ｎ２Ｏ ， 电解 用特种催化剂能使 分解 与 在加热和催化 Ｆｅ（ｓ） Ｎ２Ｏ 。 ＮＨ３ Ｏ２ Ａ．ＮａＣｌ（ａｑ） → Ｃｌ２（ｇ） → ＦｅＣｌ２（ｓ） 剂作用下生成 的化学方程式为 △ Ｎ２Ｏ 石灰乳 煅烧 。 Ｂ．ＭｇＣｌ２（ａｑ） → Ｍｇ（ＯＨ）２（ｓ） → ＭｇＯ（ｓ） 和 的处理 已除去 的硝酸尾气可用 Ｏ２（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｌ） （２） 溶 ＮＯ 液吸 Ｎ 收 Ｏ２ 主要反应 。 为 Ｎ２Ｏ ＮａＯＨ Ｃ．Ｓ（ｓ） 点燃→ ＳＯ３（ｇ） → Ｈ２ＳＯ４（ａｑ） ， － － Ｈ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ） ＮＯ＋ＮＯ２＋２ＯＨ 􀪅􀪅 ２ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ Ｄ．Ｎ２（ｇ） 高温高压 、 催化剂→ ＮＨ３（ｇ） ＮａＣｌ（ａｑ） → Ｎａ２ＣＯ３（ｓ） ２Ｎ 下 Ｏ２ 列 ＋２ 措 Ｏ 施 Ｈ － 能 􀪅 提 􀪅 高 Ｎ 尾 Ｏ 气 － ２＋ 中 ＮＯ － ３＋Ｈ 和 ２Ｏ 去除率的有 ２０ 答案 Ｂ 本题涉及的考点有钠 镁 硫 氮 氯及其化合物 ． 、 、 、 、 ① 填字母 ＮＯ ＮＯ２ 的性质 考查了学生对知识的记忆 再现能力 体现了宏观辨 （ ）。 ， 、 ， 加快通入尾气的速率 识与微观探析的学科核心素养 Ａ． 。 采用气 液逆流的方式吸收尾气 项 加热条件下 铁与氯气只能生成 错误 项 Ｂ． 、 Ａ ， ， ＦｅＣｌ３， ；Ｂ ， 吸收尾气过程中定期补加适量 溶液 △ Ｃ． ＮａＯＨ ＭｇＣｌ２ 正 ＋Ｃ 确 ａ（ＯＨ 项 ）２􀪅 硫 􀪅 在氧 Ｍｇ 气 （Ｏ 中 Ｈ 燃 ）２ 烧 ＋Ｃ 只 ａＣ 能 ｌ２， 生 Ｍ 成 ｇ（ＯＨ）２ 错 􀪅 误 􀪅Ｍｇ 项 Ｏ＋ ② 吸收后的溶液经浓缩 、 结晶 、 过滤 ， 得到 ＮａＮＯ２ 晶体 ， 该 晶体中的主要杂质是 填化学式 吸收后排放 Ｈ２Ｏ， ；Ｃ ， ＳＯ 错 ２， 误 ；Ｄ ， （ ）； Ｎ 拓 Ｈ 展 ３＋ 延 ＣＯ 伸 ２＋Ｎ 铁 ａＣ 在 ｌ＋ 氯 Ｈ２ 气 Ｏ 中 􀪅 点 􀪅 燃 Ｎａ 不 Ｈ 存 ＣＯ 在 ３↓ 量 ＋ 变 ＮＨ 引 ４Ｃ 起 ｌ， 质变的 。 问题 无 的尾气中含量较高的氮氧化物是 （ 填化学式 ）。 的氧化吸收 用 溶液吸收硝酸尾气 可提高尾 ， 论铁是否足量 产物均为 （３）ＮＯ 。 ＮａＣｌＯ ， ２１（２０１７北京理综 ， ，１２，６分 Ｆ ） ｅ 下 Ｃｌ 述 ３。 实验中均有红棕色气体产生 气 化 中 率随 ＮＯ 的去除 溶 率 液 。 初 其 始 他条件 用 相 稀 同 盐 ，Ｎ 酸 Ｏ 调 转 节 化为 的变 ＮＯ 化 － ３ 如 的转 图 ． ， 对比分析所得结论不正确的是 ＮａＣｌＯ ｐＨ（ ） 所示 （ ） 。 ··· ① ② ③ 由 中的红棕色气体 推断产生的气体一定是混合气体 Ａ． ① ， 红棕色气体不能表明 中木炭与浓硝酸发生了反应 Ｂ． ② 由 说明浓硝酸具有挥发性 生成的红棕色气体为还原产物 Ｃ． ③ ， 的气体产物中检测出 由此说明木炭一定与浓硝酸 在酸性 溶液中 氧化 生成 －和 － Ｄ． 发 ③ 生了反应 ＣＯ２， ① 其离子方程 Ｎａ 式 Ｃｌ 为 Ｏ ，ＨＣｌＯ ＮＯ Ｃｌ ＮＯ３， ２１ 答案 Ｄ 本题考查硝酸的氧化性 不稳定性 挥发性等性 ． 、 、 。 质 中的 可能是空气中的氧气与木炭反应的产物 溶液的初始 越小 转化率越高 其原因 。 ③ ＣＯ２ 。 ②ＮａＣｌＯ ｐＨ ，ＮＯ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十三 非金属及其化合物 ２４５ 是 。 催化剂 ２３ 答案 分 ． （１２ ）（１）２ＮＨ３＋２Ｏ２ 􀪅􀪅􀪅􀪅Ｎ２Ｏ＋３Ｈ２Ｏ △ （２）①ＢＣ ②ＮａＮＯ３ ＮＯ － － ＋ （３）①３ＨＣｌＯ＋２ＮＯ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅３Ｃｌ ＋２ＮＯ３＋５Ｈ 溶液 越小 溶液中 的浓度越大 氧化 的能力 ② ｐＨ ， ＨＣｌＯ ， ＮＯ 越强 解析 本题涉及的考点有含氮化合物的性质及其应用 氧 、 化还原反应化学 离子 方程式的书写 影响反应速率的因 （ ） 、 素 主要考查学生将实际问题分解 运用相关知识分析和解决 ， 、 化学问题的能力 借助氮氧化物的尾气处理树立环境保护的 ， 可持续发展意识 体现科学态度与社会责任的学科核心素养 ， 。 根据得失电子守恒和原子守恒可写出 与 反应的 （１） ＮＨ３ Ｏ２ 化学方程式 。 若要提高尾气中 和 的去除率 须加快氮氧化 （２）① ＮＯ ＮＯ２ ， 物与 的反应速率 项措施能增大气 液反应物的接 ＮａＯＨ 。 Ｂ 、 触面积 项措施增大 溶液的浓度 二者均能加快反应 ，Ｃ ＮａＯＨ ， 速率 项措施易导致氮氧化物不能及时被吸收 使 和 ；Ａ ， ＮＯ 去除率降低 据题给反应 － － ＮＯ２ 。 ② ：２ＮＯ２＋２ＯＨ 􀪅􀪅 ＮＯ２＋ － 可知 晶体中含有 杂质 由于 与 ＮＯ３＋Ｈ２Ｏ ，ＮａＮＯ２ ＮａＮＯ３ ； ＮＯ 不反应 故吸收后排放的尾气中 的含量较高 ＮａＯＨ ， ＮＯ 。 据得失电子守恒可得 － － （３）① ：３ＨＣｌＯ＋２ＮＯ → ３Ｃｌ ＋２ＮＯ３， 据电荷守恒可得 － － ＋ 据原子 ：３ＨＣｌＯ＋２ＮＯ → ３Ｃｌ ＋２ＮＯ３＋５Ｈ ， 质量 守恒可得 － － ＋ （ ） ：３ＨＣｌＯ＋２ＮＯ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 ３Ｃｌ ＋２ＮＯ３＋５Ｈ 。 溶液的初始 越小 ｃ ＋ 越大 ｃ 越大 氧 ②ＮａＣｌＯ ｐＨ ， （Ｈ ） ， （ＨＣｌＯ） ， 化 的能力越强 的转化率越高 ＮＯ ，ＮＯ 。 知识拓展 用 溶液处理 和 时 当 ｎ ＮａＯＨ ＮＯ ＮＯ２ ， （ＮＯ） ∶ ｎ 时 吸收液中的盐为 当 ｎ （ＮＯ２）＞１ ∶ １ ， ＮａＮＯ２； （ＮＯ） ∶ ｎ 时 吸收液中的盐为 和 （ＮＯ２）＜１ ∶ １ ， ＮａＮＯ３ ＮａＮＯ２。 ２４（２０１８天津理综，９，１８分）烟道气中的 是主要的大气污 ． ＮＯｘ 染物之一 为了监测其含量 选用如下采样和检测方法 回答 ， ， 。 下列问题 ： 采样 Ⅰ． 采样系统简图 采样步骤 ： 检验系统气密性 加热器将烟道气加热至 打开 ① ；② １４０ ℃；③ 抽气泵置换系统内空气 采集无尘 干燥的气样 关闭系 ；④ 、 ；⑤ 统 停止采样 ， 。 中装有无碱玻璃棉 其作用为 （１）Ａ ， 。 中填充的干燥剂是 填序号 （２）Ｃ （ ） 。 碱石灰 无水 ａ． ｂ． ＣｕＳＯ４ ｃ．Ｐ２Ｏ５ 用实验室常用仪器组装一套装置 其作用与 装有碱 （３） ， Ｄ（ 液 相同 在虚线框中画出该装置的示意图 标明气体的 ） ， ， 流向及试剂 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋 化成 － 加水稀释至 量取 该溶液 加 ＮＯ３， １００．００ ｍＬ。 ２０．００ ｍＬ ， 入Ｖ ｃ －１ 标准溶液 过量 充分反应后 用 １ ｍＬ １ ｍｏｌ·Ｌ ＦｅＳＯ４ （ ）， ， ｃ －１ 标准溶液滴定剩余的 ２＋ 终点时消耗 ２ ｍｏｌ·Ｌ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ Ｆｅ ， Ｖ ２ ｍＬ。 被 氧化为 － 的离子方程式为 （５）ＮＯ Ｈ２Ｏ２ ＮＯ３ 。 滴定操作使用的玻璃仪器主要有 （６） 。 滴定过程中发生下列反应 （７） ： ２＋ － ＋ ３＋ ３Ｆｅ ＋ＮＯ３＋４Ｈ 􀪅􀪅ＮＯ↑＋３Ｆｅ ＋２Ｈ２Ｏ ２－ ２＋ ＋ ３＋ ３＋ Ｃｒ２Ｏ７ ＋６Ｆｅ ＋１４Ｈ 􀪅􀪅 ２Ｃｒ ＋６Ｆｅ ＋７Ｈ２Ｏ 则气样中 折合成 的含量为 ＮＯｘ ＮＯ２ －３ ｍｇ·ｍ 。 判断下列情况对 含量测定结果的影响 填 偏高 （８） ＮＯｘ （ “ ” 偏低 或 无影响 “ ” “ ”）。 若缺少采样步骤 会使测定结果 ③， 。 若 标准溶液部分变质 会使测定结果 ＦｅＳＯ４ ， 。 ２４ 答案 分 除尘 ． （１８ ）（１） （２）ｃ （３） 防止 溶于冷凝水 （４） ＮＯｘ ＋ － （５）２ＮＯ＋３Ｈ２Ｏ２ 􀪅􀪅２Ｈ ＋２ＮＯ３＋２Ｈ２Ｏ 锥形瓶 酸式滴定管 （６） 、 ｃ Ｖ ｃ Ｖ ２３×（ １ １－６ ２ ２） ４ （７） Ｖ ×１０ ３ 偏低 偏高 （８） 解析 无碱玻璃棉可吸附除去烟道气中的粉尘 （１） 。 干燥 应选择酸性干燥剂 注意无水 可用于检 （２） ＮＯｘ 。 ＣｕＳＯ４ 验水 一般不用作干燥剂 相当于尾气处理装置 吸收 ， 。 （３）Ｄ ， ＮＯｘ 可用 ＮａＯＨ 溶液 。 （５）ＮＯ 被氧化为 ＮＯ － ３，Ｈ２Ｏ２ 被还原为 盛放 溶液及量取 稀释液均用酸 Ｈ２Ｏ。 （６） Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ２０．００ ｍＬ 式滴定管 稀释液在滴定过程中需放在锥形瓶中 ， 。 溶 液 中 剩 余 ２＋ 的 物 质 的 量 为 （７）２０．００ ｍＬ Ｆｅ ｃ Ｖ －３ 则参加反应的 － 的物质的量为 ｃ Ｖ （６ ２ ２×１０ ）ｍｏｌ， ＮＯ３ ［（ １ １× １０ －３ －６ ｃ ２ Ｖ ２×１０ －３ ）× １ ］ｍｏｌ， 依据氮原子守恒 ， Ｖ Ｌ 气样中 ＮＯｘ ３ 折合成 的物质的量为 ５ ｃ Ｖ ｃ Ｖ －３ 质量 ＮＯ２ ［ （ １ １－６ ２ ２）×１０ ］ｍｏｌ， ３ 为 ５ ｃ Ｖ ｃ Ｖ －３ 含 量 为 ［ （ １ １ － ６ ２ ２ ） × １０ × ４６ ］ ｇ， ３ ５ ｃ Ｖ ｃ Ｖ －３ ×４６×（ １ １－６ ２ ２）×１０ ×１０００ ３ －３ Ｖ ｍｇ · ｍ ＝ １０００ ｃ Ｖ ｃ Ｖ ２３×（ １ １－６ ２ ２） ４ －３ 若缺少采样步骤 ［ Ｖ ×１０ ］ｍｇ·ｍ 。 （８） ③， ３ 会使气样中含有空气 部分 与 共同反应 导致测 ， ＮＯｘ Ｏ２、Ｈ２Ｏ ， 得的 含量偏低 若 标准溶液部分变质 则导致Ｖ ＮＯｘ ； ＦｅＳＯ４ ， ２ 偏小 使计算出的 含量偏高 ， ＮＯｘ 。 解题指导 若 标准溶液部分变质 则滴定消耗的 （８） ＦｅＳＯ４ ， 溶液体积会偏小 由第 问 含量表达式可知 Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ， （７） ＮＯｘ 结果会偏高 。 采样步骤 加热烟道气的目的是 ２５（２０１８江苏单科，２０，１４分） 主要指 和 是大气 （４） 含量的 ② 测定 。 ． 主要污染物之一 有效去除 Ｎ 大 Ｏ 气 ｘ（ 中的 ＮＯ 是环 Ｎ 境 Ｏ 保 ２） 护的重 Ⅱ．ＮＯｘ 。 ＮＯｘ 将Ｖ 气样通入适量酸化的 溶液中 使 完全被氧 要课题 Ｌ Ｈ２Ｏ２ ， ＮＯｘ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２４６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） （１） 用水吸收 ＮＯｘ 的相关热化学方程式如下 ： －１３６．２ ｋＪ·ｍｏｌ －１ 。 电解过程中 － 发生氧化反应 则阳极反应式为 ２ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）􀪅􀪅ＨＮＯ３（ａｑ）＋ＨＮＯ２（ａｑ） （２） ＨＮＯ２→ＮＯ３ ， Ｈ －１ － ＋ － Δ ＝－１１６．１ ｋＪ·ｍｏｌ ＨＮＯ２－２ｅ ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅３Ｈ ＋ＮＯ３。 中 的化合价为 中 的化合价 ３ＨＮＯ２（ａｑ）􀪅􀪅ＨＮＯ３（ａｑ）＋２ＮＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ） （３）ＨＮＯ２ Ｎ ＋３，（ＮＨ２）２ＣＯ Ｎ、Ｃ Ｈ －１ 分别为 依据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程 Δ ＝７５．９ ｋＪ·ｍｏｌ －３、＋４， 反应 的 Ｈ 式为 ３ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）􀪅􀪅２ＨＮＯ３（ａｑ）＋ＮＯ（ｇ） Δ ＝ ２ＨＮＯ２＋（ＮＨ２）２ＣＯ􀪅􀪅２Ｎ２↑＋ＣＯ２↑＋３Ｈ２Ｏ。 －１ 中氮元素化合价分别为 根据得失电 ｋＪ·ｍｏｌ 。 （４）①ＮＨ３、ＮＯ２ －３、＋４， 用稀硝酸吸收 得到 和 的混合溶液 电 催化剂 （２） ＮＯｘ， ＨＮＯ３ ＨＮＯ２ ， 子守恒和原子守恒配平反应方程式为 解该混合溶液可获得较浓的硝酸 写出电解时阳极的电 ８ＮＨ３＋６ＮＯ２ 􀪅􀪅􀪅􀪅 。 极反应式 ： 。 故生成 转移电子２４ 用酸性 水溶液吸收 吸收过程中存在 ７Ｎ２＋１２Ｈ２Ｏ， １ ｍｏｌ Ｎ２ ｍｏｌ。 （３） 与 （ＮＨ２）２ＣＯ 生成 和 ＮＯ 的 ｘ， 反应 写出该反应 ２６（２０１７课标Ⅰ，２６，１５分）凯氏定氮法是 ７ 测定蛋白质中氮含量 的 ＨＮ 化 Ｏ 学 ２ 方 （ 程 ＮＨ 式 ２）２ＣＯ Ｎ２ ＣＯ２ 。 ． 的经典方法 其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有 ： ， 机氮转化成铵盐 利用如图所示装置处理铵盐 然后通过滴定 。 ， ， 在有氧条件下 新型催化剂 能催化 与 反应生 测量 已知 （４） ， Ｍ ＮＨ３ ＮＯｘ 。 ：ＮＨ３＋Ｈ３ＢＯ３ 􀪅􀪅 ＮＨ３·Ｈ３ＢＯ３；ＮＨ３·Ｈ３ＢＯ３＋ 成 Ｎ２。 ＨＣｌ􀪅􀪅ＮＨ４Ｃｌ＋Ｈ３ＢＯ３。 与 生成 的反应中 当生成 时 转 ①ＮＨ３ ＮＯ２ Ｎ２ ， １ ｍｏｌ Ｎ２ ， 移的电子数为 ｍｏｌ。 将一定比例的 和 的混合气体 匀速通入 ② Ｏ２、ＮＨ３ ＮＯｘ ， 装有催化剂 的反应器中反应 装置见图 Ｍ （ １）。 图 １ 回答下列问题 ： 的作用是 （１）ａ 。 中放入少量碎瓷片的目的是 的名称 （２）ｂ 。 ｆ 是 。 清洗仪器 中加蒸馏水 打开 关闭 加热 蒸 （３） ：ｇ ； ｋ１， ｋ２、ｋ３， ｂ， 汽充满管路 停止加热 关闭 中蒸馏水倒吸进入 ； ， ｋ１，ｇ ｃ， 原因是 打开 放掉水 ； ｋ２ 。 重复操作 次 ２～３ 。 仪器清洗后 中加入硼酸 和指示剂 铵盐试样 图 （４） ，ｇ （Ｈ３ＢＯ３） 。 ２ 由 注入 随后注入氢氧化钠溶液 用蒸馏水冲洗 关 ｄ ｅ， ， ｄ， 反应相同时间 的去除率随反应温度的变化曲线如图 闭 中保留少量水 打开 加热 使水蒸气进入 所示 在 ＮＯｘ 范围内随着温度的升高 的去 ｋ３ 中 ，ｄ 保留少量水的目 。 的是 ｋ１， ｂ， ｅ。 ２ ， ５０～２５０ ℃ ，ＮＯｘ ①ｄ 。 除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 中主要反应的离子方程式为 ②ｅ ， 采用中空双层玻璃瓶的作用是 ｅ 。 取某甘氨酸 样品ｍ克进行测定 滴定 中吸 当 反 应 温 度 高 （５） （Ｃ２Ｈ５ＮＯ２） ， ｇ ； 收液时消耗浓度为ｃ －１的盐酸Ｖ 则样品中氮 于 时 的去除率迅速下降的原因可能是 ｍｏｌ·Ｌ ｍＬ， ３８０ ℃ ，ＮＯｘ 的质量分数为 样品的纯度 ％， ≤ 。 ２５ 答案 分 ％。 ． （１４ ）（１）－１３６．２ ２６ 答案 避免 中压强过大 ． （１） ｂ （２）ＨＮＯ２－２ｅ － ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅３Ｈ ＋ ＋ＮＯ － ３ （２） 防止暴沸 直形冷凝管 （３）２ＨＮＯ２＋（ＮＨ２）２ＣＯ􀪅􀪅２Ｎ２↑＋ＣＯ２↑＋３Ｈ２Ｏ （３）ｃ 中温度下降 ， 管路中形成负压 ２４ 液封 防止氨气逸出 （４）① （４）① ， ７ 迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同 ＋ － △ 保温使氨完全蒸出 ② ②ＮＨ４＋ＯＨ 􀪅􀪅ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ 使 去除反应速率迅速增大 上升缓慢段主要是温度升高 ｃＶ ｃＶ ＮＯｘ ； １．４ ７．５ 引起的 去除反应速率增大 催化剂活性下降 与 （５） ｍ ｍ 反应生成 ＮＯ 了 ｘ ；ＮＨ３ Ｏ２ 解析 与大气相通 作用是平衡气压 以免关闭 后 ＮＯ （１）ａ ， ， ｋ１ 解析 将已知热化学方程式依次编号为 根据盖 内压强过大 中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸 （１） ①、②， ｂ 。 （２）ｂ 。 的名称是直形冷凝管 中蒸馏水倒吸进入 原因是 斯定律①×３＋②得 ｆ 。 （３）ｇ ｃ， ３ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）􀪅􀪅 ２ＨＮＯ３（ａｑ）＋ 及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后 气压远小于外 ２ ｃ、ｅ ， 界大气压 在大气压的作用下 锥形瓶内的蒸馏水倒吸进入 －１ －１ Ｈ －１１６．１ ｋＪ·ｍｏｌ ×３＋７５．９ ｋＪ·ｍｏｌ ， ， ｃ ＮＯ（ｇ） Δ ＝ ＝ 中 中保留少量水可以起到液封的作用 防止氨气逸 ２ 。 （４）①ｄ ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十三 非金属及其化合物 ２４７ 出 中的主要反应是铵盐与碱在加热条件下的反应 离 用 模拟尾气中还原性气体研究了 的催 。 ②ｅ ， ② Ｈ２ Ｂａ（ＮＯ３）２ 化还原过程 该过程分两步进行 图 表示该过程相关物 子方程式为 ＋ － △ 采用中空双层玻璃 ， ， ｂ ＮＨ４＋ＯＨ 􀪅􀪅ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ；ｅ 质浓度随时间的变化关系 第一步反应消耗的 与 瓶的作用是减少热量损失 有利于 ＋ 在碱性条件下转化为 。 Ｈ２ ， ＮＨ４ 的物质的量之比是 氨气逸出 根据反应 Ｂａ（ＮＯ３）２ 。 。 （５） ＮＨ３＋Ｈ３ＢＯ３ 􀪅􀪅 ＮＨ３· Ｈ３ＢＯ３， 还原过程中 有时会产生笑气 用同位素示踪 可以求出样品中 ③ ， （Ｎ２Ｏ）。 ＮＨ３·Ｈ３ＢＯ３＋ＨＣｌ 􀪅􀪅 ＮＨ４Ｃｌ ＋Ｈ３ＢＯ３， 法研究发现笑气的产生与 有关 在有氧条件下 ｎ ｎ ｃ －１ Ｖ －３ ｃＶ 则样品中 ＮＯ 。 ， （Ｎ）＝ （ＨＣｌ）＝ ｍｏｌ·Ｌ × ×１０ Ｌ＝０．００１ ｍｏｌ， １５ 与 以一定比例反应时 得到的笑气几乎都是 ｃＶ ｃＶ ＮＯ ＮＨ３ ， 氮的质量分数为０．００１ ｍ ×１４ｇ ×１００％＝ １． ｍ ４ ％， 样品中甘氨酸 １５ ＮＮＯ。 将该反应的化学方程式补充完整 ： ｇ 催化剂 ｃＶ １５ 的质量 ｃＶ 所以样品的纯度 ７．５ 􀪅􀪅􀪅􀪅 ＮＮＯ＋ Ｈ２Ｏ ≤０．００１ ×７５ｇ， ≤ ｍ ％。 知识归纳 ＮＨ ＋ ４ 与 ＯＨ －反应时离子方程式的书写规律 ２７ ． 答案 （１２ 分 ） 催 （ 化 １） 剂 ①ＣＯ（ＮＨ２）２＋Ｈ２Ｏ △ → ＣＯ２＋２ＮＨ３ 浓碱液 、 加热条件下生成物为 ＮＨ３ 和水 ：ＮＨ ＋ ４＋ＯＨ － 􀪅 △ 􀪅 ②８ＮＨ３＋６ＮＯ２ 􀪅􀪅􀪅􀪅７Ｎ２＋１２Ｈ２Ｏ 若在稀溶液中反应且不加热 因氨气极易溶于 ２７（ Ｎ 水 ２ Ｈ ， ０ ３ 故 １ ↑ ７ 生 ＋ 北 Ｈ 成 京 ２Ｏ Ｎ 理 ； Ｈ 综 ３· ， Ｈ ２７ ２Ｏ ，１ ： ２ ＮＨ 分 ＋ ４ ） ＋ＯＨ － 􀪅 和 􀪅ＮＨ 技 ３· ， 术 Ｈ 可 ２Ｏ 有 。 效降低柴 ④ ③２ ３ Ｓ （ Ｏ ２ ｃ ２ １ ＋ １ Ｖ ０ Ｏ １ ０ ２ － ａ ＋ ｃ ２ ４ Ｖ Ｎ ２ Ｈ ） ３＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２（ＮＨ４）２ＳＯ４ ． ＳＣＲ ＮＳＲ 油发动机在空气过量条件下的 排放 ＮＯｘ 。 （２）①ＢａＯ 选择性催化还原 工作原理 ②８ ∶ １ （１）ＳＣＲ（ ） ： 催化剂 １５ １５ ③４ ＮＯ＋４ＮＨ３＋３Ｏ２ 􀪅􀪅􀪅􀪅４ ＮＮＯ＋６Ｈ２Ｏ 解析 本题考查化学方程式的书写 有关物质的量浓度的 、 计算等 侧重考查学生对图像的分析处理能力 ， 。 尿素 水溶液热分解为 和 该反 ｎ ｎ ｎ ｃ Ｖ －３ ① ［ＣＯ（ＮＨ２）２］ ＮＨ３ ＣＯ２， （１）④ （ＮＨ３）＝ ２ （Ｈ２ＳＯ４）－ （ＮａＯＨ）＝ ２ １ １×１０ ｍｏｌ－ 应的化学方程式 ｃ Ｖ －３ ： ２ ２×１０ ｍｏｌ ｃ Ｖ ｃ Ｖ －３ 。 ｎ １ ｎ （２ １ １－ ２ ２）×１０ ② 反应器中 ＮＨ３ 还原 ＮＯ２ 的化学方程式 ： ［ＣＯ（ＮＨ２）２］＝ ２ （ＮＨ３）＝ ２ ｍｏｌ 当 燃 油 中 含 硫 量 较 高时 。 尾气中 在 作用下会形 ｍ ［ＣＯ（ＮＨ２）２］＝ ｎ ［ＣＯ（ＮＨ２）２］×６０ ｇ·ｍｏｌ －１ 成 ③ 使催化剂 ， 中毒 Ｓ 用 Ｏ２ 化学 Ｏ 方 ２ 程式表示 （２ ｃ １ Ｖ １－ ｃ ２ Ｖ ２）×１０ －３ －１ ＝ ｍｏｌ×６０ ｇ·ｍｏｌ （ＮＨ４）２ＳＯ４， 。 ２ 的形成 （ＮＨ４）２ＳＯ４ ： ＝（６ ｃ １ Ｖ １－３ ｃ ２ Ｖ ２）×１０ －２ ｇ 。 ｃ Ｖ ｃ Ｖ －２ 尿素溶液浓度影响 的转化 测定溶液中尿素 Ｍ 则ａ 尿素溶液中尿素的质量分数为 （６ １ １－３ ２ ２）×１０ ｇ ④ ６０ ｇ·ｍｏｌ －１ ） 含量的方 Ｎ 法 Ｏ２ 如下 ： 取ａ ， ｇ 尿素溶液 ， 将所 （ 含氮 ＝ ｇ ｃ Ｖ ｃ Ｖ ： ａ ｇ × 完全转 溶 化 液 为 吸 ＮＨ 收 ３ 完 ， 所 全 得 剩 ＮＨ 余 ３ 用过量的 用Ｖ Ｖ １ ｍＬ ｃ ｃ １ ｍｏｌ·Ｌ － － １ １ １００％＝ 观 ３ 察 （２ 图 １ １０ １ ０ － 可 ａ ２ 知 ２） 。 起到了储存 的作用 观察图 Ｈ２ＳＯ４ 溶液恰好中和 ， 则尿素 Ｈ２ 溶 ＳＯ 液 ４ 中溶 ２ ｍ 质 Ｌ 的 ２ 质 ｍ 量 ｏｌ· 分 Ｌ 数 （２）① ａ ＢａＯ ＮＯｘ 。 ② 可知 当 用 还原时 氮元素开始时转化为 ＮａＯＨ ， 是 ｂ ， Ｂａ（ＮＯ３）２ Ｈ２ ， 由得失电子守恒可得消耗的 与 的物质的 。 储存还原 工作原理 ＮＨ３， Ｈ２ Ｂａ（ＮＯ３）２ （２）ＮＳＲ（ＮＯｘ ） ： 量之比为 分析可知 反应物１５ 与产物１５ 的储存和还原在不同时段交替进行 如图 所示 ８ ∶ １。 ③ ， ＮＯ、ＮＨ３ ＮＮＯ ＮＯｘ ， ａ 。 的化学计量数应是一样的 然后结合得失电子守恒及原子守 ， 恒可得反应的化学方程式 。 审题方法 解答时要注意两点 一是１５ 中的氮元 （２）③ ： ＮＮＯ 素一半来自１５ 一半来自 因此１５ 的化学计量 ＮＯ， ＮＨ３， ＮＯ、ＮＨ３ 数相等 二是反应是在有氧条件下发生的 提示我们氧气参加 ； ， 了反应 。 ２８（２０１６课标Ⅰ，２６，１４分）氮的氧化物 是大气污染物之 图 ． （ＮＯｘ） ａ 一 工业上在一定温度和催化剂条件下用 将 还原生 ， ＮＨ３ ＮＯｘ 成 某同学在实验室中对 与 反应进行了探究 Ｎ２。 ＮＨ３ ＮＯ２ 。 回答下列问题 ： 氨气的制备 （１） 图 ｂ 通过 和 的相互转化实现 的储存和 ① ＢａＯ Ｂａ（ＮＯ３）２ ＮＯｘ 还原 储存 的物质是 。 ＮＯｘ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２４８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ２８ 答案 △ ． （１）①Ａ ２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｃａ（ＯＨ）２ 􀪅􀪅 ２ＮＨ３↑＋ＣａＣｌ２＋ 或 △ ２Ｈ２Ｏ（ Ｂ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ） ②ｄｃｆｅｉ 催化剂 红棕色气体慢慢变浅 （２）① ②８ＮＨ３＋６ＮＯ２ 􀪅􀪅􀪅􀪅 ７Ｎ２＋ 氨气的发生装置可以选择上图中的 反应 中 溶液产生倒吸现象 反应后气体分 ① ， １２Ｈ２Ｏ ③Ｚ ＮａＯＨ ④ 的化学方程式为 子数减少 管中压强小于外压 。 ，Ｙ 欲收集一瓶干燥的氨气 选择上图中的装置 其连接顺 解析 制备氨气 可用 和 混 ② ， ， （１）① ， Ｃａ（ＯＨ）２（ｓ） ＮＨ４Ｃｌ（ｓ） 序为 发生装置 按气流方向 用小写字母 合加热 可选用装置 也可采用加热浓氨水的方法 此时可 表示 ： → （ ， 选用装置 ， 欲得 Ａ 到 ； 干燥的氨气 首先要干燥 干燥 ， 管要大 ）。 Ｂ。 ② ， （ 氨气与二氧化氮的反应 口进 小口出 其次要收集 氨气密度比空气小 要用向下排 （２） ， ）， （ ， 将上述收集到的 充入注射器 中 硬质玻璃管 中 空气法 最后为尾气处理 因氨气极易溶于水 要用防倒吸 加入少量催化剂 Ｎ 充 Ｈ３ 入 两端用 Ｘ 夹 ， 子 夹好 Ｙ 的 装 ） 置 ， （ ， 在一定温度下按图 ， 示装置 ＮＯ 进 ２（ 行实验 Ｋ１、Ｋ２ ）。 Ｆ 和 ）。 在催化剂 一定温度下可发生反应 故 管中 。 （２）ＮＨ３ ＮＯ２ 、 ， Ｙ 催化剂 红棕色气体慢慢变浅 由化学方程式 ； ８ＮＨ３＋６ＮＯ２ 􀪅􀪅􀪅􀪅 可以得出 反应后气体分子数减少 压强减小 故 ７Ｎ２＋１２Ｈ２Ｏ ， ， ， 打开 后 中 溶液会产生倒吸现象 Ｋ２ ，Ｚ ＮａＯＨ 。 知识拓展 几种气体的快速制取方法 操作步骤 实验现象 解释原因 ＭｎＯ２ （１） Ｏ２：２Ｈ２Ｏ２ 􀪅􀪅􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２ ↑、２Ｎａ２Ｏ２ ＋２Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 打开 Ｋ１， 推动注 管中 ② 反应的化学方程 ４ＮａＯＨ＋Ｏ２↑。 浓 射器活塞 ， 使 Ｘ 中 ①Ｙ 式 （２）Ｃｌ２：２Ｋ 将 Ｍｎ 浓 Ｏ４＋１６ＨＣｌ（ 慢 ） 慢 􀪅 滴 􀪅 入 ２ 浓 ＫＣ 盐 ｌ＋２ 酸 Ｍｎ 中 Ｃｌ２＋５Ｃｌ２↑＋８Ｈ２Ｏ。 的气体缓慢通入 （３）ＨＣｌ： Ｈ２ＳＯ４ 。 管中 将浓氨水滴到生石灰或碱石灰上 Ｙ （４）ＮＨ３： 。 温馨提示 用排空气法收集有害气体时 收集装置后要连接 ， 将注射器活塞退 尾气处理装置 管中有少量 。 回原处并固定 待 Ｙ 生成的气态水凝聚 ， 水珠 装置恢复到室温 ③ ④ 打开 Ｋ２ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 教师专用题组 考点一 碳、硅及其化合物 无机非金属材料 性 对食品能造成污染或本身有毒的物质不可以用作食品 。 １（２０１５江苏单科，４，２分）在 中 燃烧生成 和 干燥剂 ． 下列说法正确的是 ＣＯ２ ，Ｍｇ ＭｇＯ Ｃ。 关联应 。 用 为中性干燥剂 可以干燥多种气体 但不能 （ ） ＣａＣｌ２ ， ， 元素 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 干燥 Ａ． Ｃ ＮＨ３。 中镁元素微粒的半径 ｒ ２＋ ｒ ３（２０１５北京理综，２７，１４ 分）研究 在海洋中的转移和归 Ｂ．Ｍｇ、ＭｇＯ ： （Ｍｇ ）＞ （Ｍｇ） ． ＣＯ２ 在该反应条件下 的还原性强于 的还原性 宿 是当今海洋科学研究的前沿领域 Ｃ． ，Ｍｇ Ｃ ， 。 该反应中化学能全部转化为热能 溶于海水的 主要以 种无机碳形式存在 其中 － Ｄ． （１） ＣＯ２ ４ ， ＨＣＯ３ 答 ２＋ 案 质 Ｃ 子 Ａ 数 项 相 ， 同 Ｃ 的 而 单 电 质 子 还 数 有 不 Ｃ 同 ６０ 等 电 多 子 种 数 同 越 素 多 异形 半 体 径 ； 越 Ｂ 项 大 ， 占 ９５％。 写出 ＣＯ２ 溶于水产生 ＨＣＯ － ３ 的方程式 ： Ｍｇ 、Ｍｇ ， ， ， ， 。 故ｒ ２＋ ｒ 项 该反应的化学能还可转化为光能等 在海洋碳循环中 通过如图所示的途径固碳 （Ｍｇ ）＜ （Ｍｇ）；Ｄ ， （２） ， 。 其他能量 。 ２（２０１５课标Ⅱ，７，６分）食品干燥剂应无毒 无味 无腐蚀性及 ． 、 、 环境友好 下列说法错误的是 。 （ ） 硅胶可用作食品干燥∙剂∙ Ａ． 不可用作食品干燥剂 Ｂ． 六 Ｐ２ 水 Ｏ５ 氯化钙可用作食品干燥剂 写出钙化作用的离子方程式 Ｃ． ① ： 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 Ｄ． 。 答案 Ｃ 为结晶水合物 不能继续吸水 故不 同位素示踪法证实光合作用释放出的 只来自 ＣａＣｌ２·６Ｈ２Ｏ ， ， ② Ｏ２ Ｈ２Ｏ。 可用作食品干燥剂 项错误 硅胶 加工后具有吸水性的植物 用１８ 标记物质的光合作用的化学方程式如下 将其补充 ，Ｃ ； 、 Ｏ ， 纤维均可用作食品干燥剂 项正确 吸水生成的磷酸 完整 ，Ａ、Ｄ ；Ｐ２Ｏ５ ： 有一定的毒性 故不可用作食品干燥剂 项正确 光能 拓展延伸 物 ， 质能否作食品干燥剂主要 ，Ｂ 考虑其安 。 全性和吸水 ＋ 􀪅叶􀪅绿􀪅体􀪅（ＣＨ２Ｏ）ｘ＋ ｘ１８ Ｏ２＋ ｘ Ｈ２Ｏ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十三 非金属及其化合物 ２４９ 海水中溶解无机碳占海水总碳的 以上 其准确测量是 考点二 氯、溴、碘及其化合物 （３） ９５％ ， 研究海洋碳循环的基础 测量溶解无机碳 可采用如下方法 ４（２０１５海南单科，２０－Ⅰ，６分）下列有关海水综合利用的说法 。 ， ： ． 气提 吸收 用 从酸化后的海水中吹出 并 正确的是 ① 、 ＣＯ２。 Ｎ２ ＣＯ２ （ ） 用碱液吸收 装置示意图如下 将虚线框中的装置补充 电解饱和食盐水可制得金属钠 （ ）。 Ａ． 完整并标出所用试剂 海带提碘只涉及物理变化 。 Ｂ． 海水提溴涉及氧化还原反应 Ｃ． 海水提镁涉及复分解反应 Ｄ． 答案 ＣＤ 电解饱和食盐水只能得到 项 ＮａＯＨ、Ｈ２、Ｃｌ２，Ａ 错误 海带提碘涉及 － 等化学变化 项错误 海水提 ； Ｉ → Ｉ２ ，Ｂ ； 溴涉及 － Ｃｌ２ 等氧化还原反应 项正确 海水提镁涉及 Ｂｒ → Ｂｒ２ ，Ｃ ； 电解 滴定 将吸收液吸收的无机碳转化为 再用 Ｃａ（ＯＨ）２ ＨＣｌ 熔融 过程 ② 。 ＮａＨＣＯ３， ＭｇＣｌ２ → Ｍｇ（ＯＨ）２ → ＭｇＣｌ２（ ） → Ｍｇ ， ｘ －１ 溶液滴定 消耗ｙ 溶液 海水中溶解无 包含氧化还原反应及复分解反应 项正确 ｍｏｌ·Ｌ ＨＣｌ ， ｍＬＨＣｌ 。 ，Ｄ 。 机碳的浓度 －１ ５（２０１５课标Ⅱ，１２，６分）海水开发利用的部分过程如图所示 ＝ ｍｏｌ·Ｌ 。 ． 。 利用下图所示装置从海水中提取 有利于减少环境温 下列说法错误的是 （４） ＣＯ２， （ ） 室气体含量 ∙∙ 。 Ｃｌ２ ↓ 海水 苦卤 含 ＋ ２＋ －等 → （ Ｋ 、Ｍｇ 、Ｂｒ ） ↓ 粗盐 ↓ ↓ Ｂｒ２ Ｋ ＋ 、Ｍｇ ２＋等 ← 沉淀剂 ↓ Ｍｇ（ＯＨ）２ 向苦卤中通入 是为了提取溴 Ａ． Ｃｌ２ 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 Ｂ． 工业生产中常选用 作为沉淀剂 Ｃ． ＮａＯＨ 结合方程式简述提取 的原理 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴 再用 将其还 ① ＣＯ２ ： Ｄ． 原吸收 ， ＳＯ２ 。 用该装置产生的物质处理 室排出的海水 合格后排回 答案 Ｃ 工业上常采用 作为沉淀剂 项错误 ② ｂ ， Ｃａ（ＯＨ）２ ，Ｃ 。 大海 处理至合格的方法是 解题关键 的溶解度随温度变化不大 故经常采用重结 。 ＮａＣｌ ， 晶的方法得到较纯的 晶体 。 ＮａＣｌ 。 答案 分 （１４ ）（１）ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ 􀜩􀜑􀜨 Ｈ２ＣＯ３、Ｈ２ＣＯ３ 􀜩􀜑􀜨 考点三 氧、硫及其化合物 ＋ － Ｈ ＋ＨＣＯ３ ６（２０１５浙江理综，７，６分）下列说法不正确的是 － ２＋ ． （ ） （２）①２ＨＣＯ３＋Ｃａ 􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 液晶态介于晶体状态和液态之间∙液∙晶∙具有一定程度的晶体 ｘ ｘ １８ Ａ． ， ② ＣＯ２ ２ Ｈ２ Ｏ 的有序性和液体的流动性 常压下 时冰的密度比水的密度小 水在 时密度最 Ｂ． ，０ ℃ ， ４ ℃ 大 这些都与分子间的氢键有关 ， 石油裂解 煤的干馏 玉米制醇 蛋白质的变性和纳米银粒子 （３）① Ｃ． 、 、 、 的聚集都是化学变化 燃料的脱硫脱氮 的回收利用和 的催化转化都是减 Ｄ． 、ＳＯ２ ＮＯｘ 少酸雨产生的措施 ｘ ｙ ② · ｚ 答案 Ｃ 石油裂解 煤的干馏 玉米制醇 蛋白质的变性均属 、 、 、 室 （４ ， ） 发 ① 生 ａ 室 反 ： 应 ２Ｈ ：Ｈ ２Ｏ ＋ ＋ － Ｈ ４ｅ Ｃ － Ｏ 􀪅 － ３ 􀪅 􀪅􀪅 ４Ｈ Ｃ ＋ ＋ Ｏ Ｏ ２↑ ２↑ ＋ ， Ｈ Ｈ ２Ｏ ＋通过阳离子膜进入 ｂ ７ ． 于 （ 有 ２ 化 重 ０１ 学 要 ５ 变 福 意 化 建 义 ， 理 纳 综 米 ， 银 ２３ 粒 ， 子 １５ 的 分 聚 ） 集 研 属 究 于 硫 物 元 理 素 变 及 化 其 ，Ｃ 化 项 合 不 物 正 的 确 性 。 质具 室的反应 － － 用 室排出的碱液 。 ②ｃ ：２Ｈ２Ｏ＋２ｅ 􀪅􀪅 ２ＯＨ ＋Ｈ２↑， ｃ 硫离子的结构示意图为 将从 室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的 （１）① 。 ｂ ｐＨ 加热时 硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 解析 向盛有海水的装置中通入 应长进短出 酸 ② ， （３）① Ｎ２ ， 木炭反应的化学方程式为 化海水应用难挥发的 Ｈ２ＳＯ４。 由 可以看出 ｎ 。 ｎ ② （ＨＣｌ Ｎ ） ａ ， Ｈ ｃ （ Ｃ Ｃ Ｏ ） ３ ＝ ＋Ｈ ｎ （ Ｃ Ｖ Ｎ ｌ􀪅 ａ 海 Ｈ 􀪅 水 ＣＯ３ Ｎ ） ａ ＝ Ｃ ｘ ｌ＋ ｍ ＣＯ ｏｌ ２ · ↑ ｚ Ｌ ＋ － Ｈ １ － × ３ ２ ｙ Ｏ ×１０ －３ Ｌ ＝ ｘ · ｚ ， ｙ （ ｍ Ｎ ｏ ａ ｌ Ｈ · Ｃ Ｌ Ｏ － ３ １ ） 。 ＝ （２）２ Ｎ ５ ａＯ ℃ Ｈ ， 固 在 体 ０． 以 １０ 调 ｍ 节 ｏｌ 溶 · 液 Ｌ －１ ｐ Ｈ Ｈ ２ ， Ｓ 溶 溶 液 液 ｐ 中 Ｈ ， 与 通入 ｃ （Ｓ Ｈ ２ Ｃ － ） ｌ 关 气 系 体 如 或加 下 入 图 （ ） ×１０ Ｌ 忽略溶液体积的变化 的挥发 （４）ａ 室为阳极室 ，Ｈ２Ｏ 放电生成的 Ｈ ＋可通过阳离子膜进入 ｂ （ 、Ｈ２Ｓ ）。 室与 － 反应产生 室为阴极室 放电生成 －使 ＨＣＯ３ ＣＯ２；ｃ ，Ｈ２Ｏ ＯＨ 室溶液呈碱性 故用 室排出的碱液将从 室排出的酸性海 ｃ ， ｃ ｂ 水调至接近装置入口海水的 后 再将其排回大海 ｐＨ ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２５０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 验证假设一 （１） 该小组设计实验验证了假设一 请在下表空白处填写相 。 关实验现象 。 实验步骤 实验现象 结论 实验 在盛有不含 的 １： Ｏ２ ２５ ｍＬ －１ 溶液的烧杯 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＢａＣｌ２ 中 缓慢通入纯净的 气体 ， ＳＯ２ 实验 在盛有不含 的 假设一成立 ２： Ｏ２ ２５ ｍＬ ① ② ｐ 某 Ｈ 溶 ＝ 液 １３ 含 时 ０ ， ． 溶 ０２ 液 ０ 中 ｍｏ 的 ｌ· ｃ Ｌ （ － Ｈ １ ２ Ｍ Ｓ） ｎ ２ ＋ ＋ ｃ 、 （ ０ Ｈ ．１ Ｓ ０ － ） ｍ ＝ ｏｌ · Ｌ － ｍ １ ｏ Ｈ ｌ· ２Ｓ， Ｌ 当 －１ 。 溶 ０ 烧 气 ．１ 体 杯 ｍ 中 ｏｌ· ， 缓 Ｌ － 慢 １ Ｂ 通 ａ（ 入 ＮＯ 纯 ３） 净 ２ 溶 的 液 ＳＯ 的 ２ 液 时 ２＋开始沉淀 已知 Ｋ ｐＨ＝ ，Ｍｎ 。 ［ ： ｓｐ（ＭｎＳ）＝ 为深入研究该反应 该小组还测得上述两个实验中溶液 ２．８×１０ －１３ ］ （２） ， 两种酸的电离平衡常数如下表 随通入 体积的变化曲线如图 （３）２５ ℃， 。 ｐＨ ＳＯ２ 。 Ｋ Ｋ ａ１ ａ２ Ｈ２ＳＯ３ １．３×１０ －２ ６．３×１０ －８ Ｈ２ＣＯ３ ４．２×１０ －７ ５．６×１０ －１１ － 的电离平衡常数表达式Ｋ ①ＨＳＯ３ ＝ 。 －１ 溶液中离子浓度由大到小的顺序 实验 中溶液 变小的原因是 ②０．１０ ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ２ＳＯ３ １ ｐＨ 为 Ｖ 时 实验 中溶液 小于实验 的原因是 用 。 ； １ ， ２ ｐＨ １ （ 溶液和 溶液反应的主要离子方程式为 离子方程式表示 ③Ｈ２ＳＯ３ ＮａＨＣＯ３ ） 。 。 验证假设二 答案 （３） 请设计实验验证假设二 写出实验步骤 预期现象和结论 （１）① ， 、 。 实验步骤 预期现象和结论 不要求写具体操作过程 、 （ ）： 浓 △ ②Ｃ＋２Ｈ２ＳＯ４（ ）􀪅􀪅２ＳＯ２↑＋ＣＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ （２）①０．０４３ ②５ ｃ ＋ ｃ ２－ ＋ ２－ （Ｈ ）· （ＳＯ３ ）或［Ｈ ］［ＳＯ３ ］ （３）① ｃ － － （ＨＳＯ３） ［ＨＳＯ３］ ｃ ＋ ｃ ２－ ｃ － ｃ － ｃ ＋ ② （Ｎａ ）＞ （ＳＯ３ ）＞ （ＯＨ ）＞ （ＨＳＯ３）＞ （Ｈ ） 或 ＋ ２－ － － ＋ ［Ｎａ ］＞［ＳＯ３ ］＞［ＯＨ ］＞［ＨＳＯ３］＞［Ｈ ］ － － ③Ｈ２ＳＯ３＋ＨＣＯ３ 􀪅􀪅ＨＳＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 解析 硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 若假设二成立 请预测 在相同条件下 分别用足量的 为浓 （１） 具 ② 有强氧化性 与木炭发生反应的化学方程式为 （４） 和 氧化相 ， 同的 ： 溶液 溶液 ， 体积变化忽略 Ｏ 不 ２ Ｈ２ＳＯ４， ， ＫＮＯ３ Ｈ２ＳＯ３ （ 计 充分反应后两溶液的 前者 填 大于 或 浓 △ 观察图像 ）， ｐＨ （ “ ” Ｃ＋２Ｈ２ＳＯ４（ ）􀪅􀪅 ＣＯ２↑＋２ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ。 （２）① 小于 后者 理由是 知 时 ｃ ２－ －２ －１ 由硫原子守恒知 “ ”） ， ，ｐＨ＝１３ ， （Ｓ ）＝ ５．７×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， ， ｃ ｃ － ｃ ２－ －１ 代入数据得 ｃ 。 （Ｈ２Ｓ）＋ （ＨＳ ）＋ （Ｓ ）＝０．１ ｍｏｌ·Ｌ ， ： （Ｈ２Ｓ）＋ 答案 无明显现象 有白色沉淀 ｃ － －１ ｃ ２－ －１ （１） ｃ １ （ ０ Ｈ －２ ２ Ｓ － ｍ ） ｏｌ ＝ · Ｋ ｓ Ｌ ｐ ０ （ ． － Ｍ １ １ ＝ ｎ ０ Ｓ ｍ ． ） ｏ ０ ｌ ４３ · ２． ｍ ８ Ｌ ｏ × ｌ １ · ０ － － Ｌ １３ －１ （ ； Ｓ ② 当 ） ＝ － Ｍ １ ｎ ０ ２ ． ＋ １ 开始 ｍｏ 沉 ｌ －１ · １ 淀 Ｌ 时 ， － 溶 ５ － 液 ． １ ７ 中 观 × （ ４Ｈ ２） ＋ Ｓ ＋ Ｏ ２Ｎ ２ 溶 Ｏ（ 于 或 水 ３ 生 Ｈ２ 成 ＳＯ３ Ｈ ＋ ２ ２ Ｓ Ｎ Ｏ Ｏ ３ － ３ 􀪅 ３Ｓ 􀪅 Ｏ２ ３ ＋ Ｓ ２ Ｏ Ｎ ２ ４ － Ｏ ＋ － ３ ４ ＋ Ｈ ２ ＋ Ｈ ＋ ２ ２ Ｏ ＮＯ 􀪅 ＋ 􀪅 Ｈ２ ３ Ｏ Ｓ ） Ｏ ２ ４ － ＋ （Ｓ ）＝ ｃ ２＋ ＝ ｍｏｌ·Ｌ ＝１．４×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， （３） （Ｍｎ ） ０．０２０ 察图像知 ， 此时 ｐＨ＝５。 （３）② 在 ０．１０ｍｏｌ·Ｌ －１ Ｎａ２ＳＯ３ 溶液中 实 实 验 验 步 作 骤 为 、 预 参 期 照 现 实 象 验 和结论 （ 不要求写具体操作过程 ）： 存在 ：ＳＯ ２ ３ － ＋Ｈ２Ｏ 􀜩􀜑􀜨 ＨＳＯ － ３＋ＯＨ － （ 主要 ），ＨＳＯ － ３＋Ｈ２Ｏ 􀜩􀜑􀜨 实验 １ 将纯净的 气体缓慢通入未经脱 处理的 ｃ 子 Ｈ （ ２ Ｈ 浓 ＳＯ Ｓ 度 Ｏ ３＋ － ３ 由 Ｏ ） Ｈ ＞ 大 ｃ － （ （ 到 次 Ｈ ＋ 要 小 ）； ） 的 ③ ，Ｈ 顺 结 ２Ｏ 合 序 􀜩􀜑 表 为 􀜨 中 ｃ Ｈ 数 （ ＋ Ｎ ＋ 据 ａ Ｏ ＋ 知 Ｈ ） － ， ＞ （ 酸 水 ｃ （ 性 的 ＳＯ ： 电 Ｈ ２ ３ － 离 ２ ） ＳＯ 平 ＞ ３ ｃ 衡 ＞ （ Ｈ Ｏ ） ２ ， Ｈ Ｃ 故 － Ｏ ） ３ 离 ＞ ＞ ２ 设 ５ 二 ｍ 成 Ｌ ３： ０ 立 ．１ ， ｍ 否 ｏ 则 ｌ· 不 Ｌ － 成 １ Ｓ Ｂ Ｏ 立 ａ ２ Ｃ 。 ｌ２ 溶液中 ， 若有白色沉淀 Ｏ２ ， 表明假 － － 故 溶液和 溶液反应的离子方程 小于 反应的离子方程式表明 足量的 和 － 分别氧 ＨＳＯ３＞ＨＣＯ３， Ｈ２ＳＯ３ ＮａＨＣＯ３ （４） ， Ｏ２ ＮＯ３ 式为 － － 化相同的 生成 ＋的物质的量前者多于后者 Ｈ２ＳＯ３＋ＨＣＯ３ 􀪅􀪅ＨＳＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ。 Ｈ２ＳＯ３， Ｈ ８（２０１５安徽理综，２８，１４分）某研究小组将纯净的 气体通 本题部分小题属于开放性试题 合理答案均给分 ． ＳＯ２ （ ， ） 入 －１的 溶液中 得到了 沉淀 为 解析 不含 的 溶液中通入 气体无明显现 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ Ｂａ（ＮＯ３）２ ， ＢａＳＯ４ 。 （１） Ｏ２ ＢａＣｌ２ ＳＯ２ 探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的 该小组提出了如 象 向不含 的 溶液中通入 气体产生白色沉 ＳＯ２， ； Ｏ２ Ｂａ（ＮＯ３）２ ＳＯ２ 下假设 淀 表明溶液中的 － 能氧化 气体产生 白色沉淀 ： ， ＮＯ３ ＳＯ２ ＢａＳＯ４ 。 假设一 溶液中的 － 向 溶液中通入 气体 二者不发生反应 但 溶 ： ＮＯ３ （２） ＢａＣｌ２ ＳＯ２ ， ， ＳＯ２ 假设二 溶液中溶解的 于水可以与水反应生成 使溶液显酸性 向 溶 ： Ｏ２ Ｈ２ＳＯ３ ； Ｂａ（ＮＯ３）２ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十三 非金属及其化合物 ２５１ 液中通入 气体 － 可以把 氧化为 使溶液 但题图信息显示 随 量的增加 的量基本不变 说明二 ＳＯ２ ，ＮＯ３ ＳＯ２ Ｈ２ＳＯ４ ｐＨ ， Ｏ３ ，ＳＯ２ ， 减小 反应的离子方程式为 － ２－ 者的反应速率很慢 短时间内测不出 的量在改变 ， ３ＳＯ２＋２ＮＯ３＋２Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 ３ＳＯ４ ＋ ， ＳＯ２ 。 ＋ 由 氧化 的离子方程式 依题给信息可知 被还原生成 － 则 ２－ 被氧化生 ４Ｈ ＋２ＮＯ。 （４） Ｏ２ Ｈ２ＳＯ３ ：２Ｈ２ＳＯ３＋Ｏ２ （３） ＮＯ２ ＮＯ２， ＳＯ３ ＋ ２－ 和 － 氧化 的离子方程式 成 ２－ 二者在弱碱性环境中反应 􀪅􀪅４Ｈ ＋２ＳＯ４ ＮＯ３ Ｈ２ＳＯ３ ：３Ｈ２ＳＯ３＋ ＳＯ４ ， 。 － ２－ ＋ 知 足量的 和 － 分别 达平衡后溶液中 ｃ ２＋ ｃ ２－ Ｋ ２ＮＯ３ 􀪅􀪅３ＳＯ４ ＋４Ｈ ＋２ＮＯ＋Ｈ２Ｏ ， Ｏ２ ＮＯ３ （４） ： （Ｃａ ）· （ＳＯ３ ）＝ ｓｐ（ＣａＳＯ３）、 氧化相同的 生成 ＋的物质的量前者多于后者 故反应 ｃ ２＋ ｃ ２－ Ｋ 同一溶液中ｃ ２＋ 相等 则 Ｈ２ＳＯ３， Ｈ ， （Ｃａ ）· （ＳＯ４ ）＝ ｓｐ（ＣａＳＯ４）， （Ｃａ ） ， ９ ． 预 （ 后 ２ 处 两 ０１ 理 溶 ５江 液 后 苏 的 用 单 ｐＨ 科 前 ，２ 者 ０ 水 ， 小 １ 悬 ４ 于 浮 分 后 液 ） 者 烟 吸 。 气 收 （ 主 可 要 减 污 少 染 烟 物 气 Ｓ 中 Ｏ２、ＮＯｘ） 经 Ｏ 的 ３ 有 ｃ ｃ （ （ Ｓ Ｓ Ｏ Ｏ ２ ２ ３ ４ － － ） ） ＝ Ｋ Ｋ ｓ ｓ ｐ ｐ （ （ Ｃ Ｃ ａ ａ Ｓ Ｓ Ｏ Ｏ ３ ４ ） ） ， 故ｃ （ＳＯ ２ ３ － ）＝ Ｋ Ｋ ｓ ｓ ｐ ｐ （ （ Ｃ Ｃ ａ ａ Ｓ Ｓ Ｏ Ｏ ３ ４ ） ） · ｃ （ＳＯ ２ ４ － ）； 含量 氧 Ｃ 化 ａＳ 烟 Ｏ３ 气中 ， 的主要反应的热 ＳＯ 化 ２、 学 ＮＯ 方 ｘ 程 Ｎａ２ＳＯ４ 溶液的加入会使 ＣａＳＯ３ 的溶解平衡正向移动 ， 致使 式为 。 Ｏ３ ＳＯ２、ＮＯｘ ｃ （ＳＯ ２ ３ － ） 增大 ， 吸收 ＮＯ２ 的速率加快 。 ： Ｈ －１ 考点四 氮及其化合物 ＮＯ（ｇ）＋Ｏ３（ｇ）􀪅􀪅ＮＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） Δ ＝－２００．９ ｋＪ·ｍｏｌ ＮＯ（ｇ）＋ ２ １ Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅ＮＯ２（ｇ） Δ Ｈ ＝－５８．２ ｋＪ·ｍｏｌ －１ １０ ． （ 的 ２ 说 ０１ 法 ５北 不 京 正 理 确 综 的 ， 是 ８，６分）下列关于自然界中氮循环 （ 如图 ） Ｈ －１ （ ） ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ３（ｇ）􀪅􀪅ＳＯ３（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） Δ ＝－２４１．６ ｋＪ·ｍｏｌ ∙∙∙ 反应 的 Ｈ －１ （１） ３ＮＯ（ｇ）＋Ｏ３（ｇ）􀪅􀪅３ＮＯ２（ｇ） Δ ＝ ｋＪ·ｍｏｌ 。 室温下 固定进入反应器的 的物质的量 改变加入 （２） ， ＮＯ、ＳＯ２ ， 的物质的量 反应一段时间后体系中 ｎ ｎ Ｏ３ ， （ＮＯ）、 （ＮＯ２） 和ｎ 随反应前 ｎ ｎ 的变化见下图 （ＳＯ２） （Ｏ３） ∶ （ＮＯ） 。 氮元素均被氧化 Ａ． 工业合成氨属于人工固氮 Ｂ． 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 当ｎ ｎ 时 反应后 的物质的量减少 Ｃ． 碳 氢 氧三种元素也参与了氮循环 ① 其原因 （ 是 Ｏ３） ∶ （ＮＯ）＞１ ， ＮＯ２ ， Ｄ． 、 、 催化剂 。 答案 Ａ 项 人工固氮时 氮 ② 增加ｎ （Ｏ３），Ｏ３ 氧化 ＳＯ２ 的反应几乎不受影响 ， 其可能 Ａ ， ，Ｎ２＋３Ｈ２ 􀜩􀜑高􀜑温􀜑 、 高􀜑􀜑压􀜨２ＮＨ３， 原因是 元素被还原 项 把游离态的氮元素转化为含氮化合物的过 。 ；Ｂ ， 当用 水悬浮液吸收经 预处理的烟气时 清液 程是氮的固定 工业合成氨属于人工固氮 项 硝酸盐可转 （３） ＣａＳＯ３ Ｏ３ ， ， ；Ｃ ， 约为 中 ２－ 将 转化为 － 其离子方程式为 化为蛋白质 动植物遗体可转化为氨或铵盐 则含氮有机物和 （ｐＨ ８） ＳＯ３ ＮＯ２ ＮＯ２， ， ， 含氮无机物可相互转化 项 在自然界氮循环过程中 碳 。 ；Ｄ ， ， 、 水悬浮液中加入 溶液 达到平衡后溶液中 氢 氧三种元素也参与了循环 （４）ＣａＳＯ３ Ｎａ２ＳＯ４ ， 、 。 ｃ ２－ 用 ｃ ２－ Ｋ １１（２０１５北京理综，１２，６分）在通风橱中进行下列实验 （ＳＯ３ ）＝ ［ （ＳＯ４ ）、 ｓｐ（ＣａＳＯ３） ． ： 和Ｋ 表示 水悬浮液中加入 溶液 ｓｐ（ＣａＳＯ４） ］；ＣａＳＯ３ Ｎａ２ＳＯ４ 能提高 的吸收速率 其主要原因是 ＮＯ２ ， 步骤 。 答案 （ 将 １）－３１ 氧 ７．３ 化为更高价氮氧化物 或生成了 表面产生大量 表面产生少 接触后 Ｆｅ Ｆｅ Ｆｅ、Ｃｕ ， （２）①Ｏ３ ＮＯ２ （ Ｎ２Ｏ５） 现象 无色气泡 液面上 量红棕色气泡 其表面均产生 与 的反应速率慢 ， ②ＳＯ２ Ｏ３ 方变为红棕色 后 迅速停止 红棕色气泡 ２－ － ２－ － ， （３）ＳＯ３ ＋２ＮＯ２＋２ＯＨ 􀪅􀪅ＳＯ４ ＋２ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ 下列说法不正确的是 Ｋ （４）Ｋ ｓ ｓ ｐ ｐ （ （ Ｃ Ｃ ａ ａ Ｓ Ｓ Ｏ Ｏ ３ ４ ） ） × ｃ （ＳＯ ２ ４ － ） ＣａＳＯ３ 转化为 ＣａＳＯ４ 使溶液中 Ａ．Ⅰ 中气∙体∙由∙无色变红棕色的化学方程式 ：２Ｎ （ Ｏ ＋ Ｏ ） ２ ＳＯ 解 ２ ３ － 析 的浓度增大 ， 加快 ＳＯ ２ ３ － 与 ＮＯ２ 的反应速率 Ｈ 􀪅 中 􀪅 的 ２Ｎ 现 Ｏ 象 ２ 说明 表面形成致密的氧化层 阻止 进一 （１）ＮＯ（ｇ）＋Ｏ３（ｇ）􀪅􀪅ＮＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） Δ ＝ Ｂ．Ⅱ 步反应 Ｆｅ ， Ｆｅ －２００．９ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ①，ＮＯ（ｇ）＋ ２ １ Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅ＮＯ２（ｇ） Δ Ｈ ＝ Ｃ． 对比 Ⅰ、Ⅱ 中现象 ， 说明稀 ＨＮＯ３ 的氧化性强于浓 ＨＮＯ３ －５８．２ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ②， 运用盖斯定律 ①＋②×２ 可得出 ３ＮＯ（ｇ）＋ Ｄ． 针对 Ⅲ 中现象 ， 在 Ｆｅ、Ｃｕ 之间连接电流计 ， 可判断 Ｆｅ 是否 Ｈ －１ 被氧化 Ｏ３（ｇ） 􀪅􀪅 ３ＮＯ２ （ｇ） Δ ＝ － ２００． ９ ｋＪ · ｍｏｌ ＋ 答案 Ｃ 项 与稀 反应生成 无色的 易 （－５８．２ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ×２）＝－３１７．３ ｋＪ·ｍｏｌ －１ 。 Ａ ，Ｆｅ ＨＮＯ３ ＮＯ， ＮＯ 由图中信息可知 当ｎ ｎ 时 的 被空气中的 氧化为红棕色的 化学方程式为 （２）① ， （Ｏ３） ∶ （ＮＯ）＞１ ，ＳＯ２、ＮＯ Ｏ２ ＮＯ２， ２ＮＯ＋Ｏ２ 量都不随ｎ ｎ 的改变而改变 只有 的量在减 项 中现象说明 遇到浓 发生钝化 （Ｏ３） ∶ （ＮＯ） ， ＮＯ２ 􀪅􀪅２ＮＯ２；Ｂ ，Ⅱ Ｆｅ ＨＮＯ３ ， 少 说明 与过量的 发生了反应 被 氧化生成了 表面形成致密的氧化层 阻止 进一步反应 项 浓 ， ＮＯ２ Ｏ３ ，ＮＯ２ Ｏ３ ， Ｆｅ ；Ｃ ， ＨＮＯ３ 更高价氮氧化物 由题中信息可知 与 能发生反应 的氧化性强于稀 项 浓 可构成原电池 。 ② ＳＯ２ Ｏ３ ， ＨＮＯ３；Ｄ ，Ｆｅ、Ｃｕ、 ＨＮＯ３ ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２５２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 连接电流计可以判断 是否被氧化 Ｆｅ 。 。 １２（２０１８北京理综，２６，１３分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺 取ａ 所得精制磷酸 加适量水稀释 以百里香酚酞作指 ． （６） ｇ ， ， 流程如下 示剂 用 ｂ －１ 溶液滴定至终点时生成 ： ， ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ 消耗 溶液ｃ 精制磷酸中 的 磷精矿 研磨→ 磷精矿粉 Ｈ２Ｓ 酸 Ｏ４浸 ／△ → 粗 磷 磷 石 酸 膏 脱 Ｈ 主 ２ 有 Ｏ 要 ２ 机 成 ／△ 碳→ 分为 Ｃ 脱 ａＣ 硫 Ｏ → ３ …… → 精制磷酸 Ｎ 质 ａ 量 ２Ｈ 分 ＰＯ 数 ４， 是 Ｎａ ＯＨ 。 ｍ （ Ｌ 已 。 知 ：Ｈ３ＰＯ４ 摩尔 Ｈ３ 质 ＰＯ 量 ４ 为 → （ ＣａＳＯ４·０．５Ｈ２Ｏ） ９８ ｇ·ｍｏｌ －１ ） 已知 磷精矿主要成分为 还含有 答案 研磨 加热 ： Ｃａ５（ＰＯ４）３（ＯＨ）， Ｃａ５（ＰＯ４）３Ｆ （１） 、 和有机碳等 核电荷数 原子半径 得电子能力 。 （２）①＜ ② Ｐ＜Ｓ， Ｐ＞Ｓ， Ｐ＜Ｓ， 溶解度 非金属性 ：Ｃａ５（ＰＯ４）３（ＯＨ）＜ＣａＳＯ４·０．５Ｈ２Ｏ。 Ｐ＜Ｓ 上述流程中能加快反应速率的措施有 （１） △ 。 （３）２Ｃａ５（ＰＯ４）３Ｆ＋１０Ｈ２ＳＯ４＋５Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅１０ＣａＳＯ４·０．５Ｈ２Ｏ＋ （２） 磷精矿粉酸浸时发生反应 ： ６Ｈ３ＰＯ４＋２ 后 ＨＦ 分解速率大 浓度显著降低 △ （４）８０ ℃ ，Ｈ２Ｏ２ ， ２Ｃａ５（ＰＯ４）３（ＯＨ）＋３Ｈ２Ｏ＋１０Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅１０ＣａＳＯ４·０．５Ｈ２Ｏ＋ （５）ＣａＳＯ４ 微溶 ＢａＣＯ３＋ＳＯ ２ ４ － ＋２Ｈ３ＰＯ４ 􀪅􀪅ＢａＳＯ４＋ＣＯ２↑＋ ６Ｈ 该 ３Ｐ 反 Ｏ４ 应体现出酸性关系 填 Ｈ２Ｏ＋２Ｈ２ＰＯ － ４ ① 或 ：Ｈ３ＰＯ４ Ｈ２ＳＯ４（ “＞” ０．０４９ ｂｃ “＜”）。 （６） ａ 结合元素周期律解释 中结论 和 电子层数相同 解析 将矿物研磨粉碎可增加反应物的接触面积 使化学 ② ① ：Ｐ Ｓ ， （１） ， 反应速率加快 加热提高了活化分子百分数 加快了化学反应 ； ， 速率 。 酸浸时 磷精矿中 所含氟转化为 并进一 。 根据强酸制取弱酸原理 可知 的酸性大于 （３） 步转化为 ， 除去 Ｃａ５（ 写 Ｐ 出 Ｏ４ 生 ）３ 成 Ｆ 的化学方程 Ｈ 式 Ｆ， （２） ， Ｈ２ＳＯ４ Ｈ３ＰＯ４。 在磷精矿湿法制备磷酸工艺中作为氧化剂来处理 ＳｉＦ４ 。 ＨＦ ： （４）Ｈ２Ｏ２ 有机碳 但 易分解生成 和 温度较高时 分 ， Ｈ２Ｏ２ Ｏ２ Ｈ２Ｏ， Ｈ２Ｏ２ 解加速 故有机碳的脱除率减小 。 将粗磷酸中的有机碳氧化为 脱除 同时自身也 ， 。 （４） 会 Ｈ２ 发 Ｏ２ 生分解 相同投料比 相同反应 ＣＯ 时 ２ 间 不 ， 同温度下的 （５）ＣａＳＯ４ 微溶于水 ， 故会有 ＳＯ ２ ４ － 残留 ； 加入 ＢａＣＯ３， 可以提 。 、 ， 高 ２－ 的脱除率 发生反应的离子方程式为 ２－ 有机碳脱除率如图所示 后脱除率变化的原 ＳＯ４ ， ＢａＣＯ３＋ＳＯ４ ＋ 。 ８０ ℃ － 因 ２Ｈ３ＰＯ４ 􀪅􀪅ＢａＳＯ４＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ＋２Ｈ２ＰＯ４。 ： 。 与 反应生成 的化学方程式为 （６）Ｈ３ＰＯ４ ＮａＯＨ Ｎａ２ＨＰＯ４ 故 ｎ Ｈ３ＰＯ４ ＋ ２ＮａＯＨ 􀪅􀪅Ｎａ２ＨＰＯ４ ＋ ２Ｈ２Ｏ， （Ｈ３ＰＯ４） ＝ ｎ － １ 所以精制磷酸中 的质量分数是 （ＯＨ ）× ， Ｈ３ＰＯ４ ２ ｃ －３ －１ ｂ －１ １ －１ ｍＬ×１０ Ｌ· ｍＬ × ｍｏｌ·Ｌ × ×９８ ｇ·ｍｏｌ ２ ａ × ｇ 脱硫时 稍过量 充分反应后仍有 ２－ 残留 原因 ｂｃ （５） ，ＣａＣＯ３ ， ＳＯ４ ， ０．０４９ 是 加入 可进一步提高硫的脱除率 其离 １００％＝ ａ 。 ； ＢａＣＯ３ ， 子方程式是 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码２３５ 时间： 分钟 分值： 分 ４０ ８５ 一、选择题 每题 分 共 分 每小题只有一个选项正确 （ ６ ， １８ ， ） １（２０１９河北邯郸一模，７）下列说法不正确的是 ． （ ） 煤的脱硫 汽车尾气实行国 标准排放都是为了提高空气 Ａ． 、 Ⅵ 质量 反应 中 作还原剂 Ｂ． 纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的 Ｃｕ ２＋ 、Ｈｇ ２＋等有 Ａ． Ⅱ Ｈ２Ｏ２ 害离子 产品中含有 ２－ － Ｂ． ＳＯ４ 、Ｃｌ 千里江山图 中含有很多着色的矿石颜料 其中孔雀石的 的漂白原理与 相同 Ｃ．《 》 ， Ｃ．ＮａＣｌＯ２ ＳＯ２ 主要成分是碱式碳酸铜 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行 Ｄ． Ｄ．Ｂ 射 ａ 线 ２＋摄 检 入 查 过 肠 多 胃 对 道 人 疾 体 病 有害 ， 但 ＢａＳＯ４ 可作为造影剂用于 Ｘ－ ２ ． 发 答 生 案 反 应 Ａ Ａ 项 ， 反应 Ⅰ 产生的 ＣｌＯ２ 气体进入反应 Ⅱ 装置 ， ：２ＣｌＯ２＋Ｈ２Ｏ２＋２ＮａＯＨ 􀪅􀪅 ２ＮａＣｌＯ２＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ， １ ． 答案 Ｂ 纳米级的铁粉通过置换反应除去水体中的 Ｃｕ ２＋ 、 Ｈ２Ｏ２ 中氧元素化合价升高 ，Ｈ２Ｏ２ 作还原剂 ，Ａ 正确 ；Ｂ 项 ， 反 ２＋ 故 项错 应 在 溶液中进行 得到的 中可能混有 － 不 Ｈｇ ， Ｂ 。 Ⅱ ＮａＯＨ ， ＮａＣｌＯ２ ＯＨ ， ２（２０１９河南开封一模，７）一种制备高效漂白剂 的实验 可能含 － 错误 项 的漂白是氧化漂白 与 ． ＮａＣｌＯ２ Ｃｌ ，Ｂ ；Ｃ ，ＮａＣｌＯ２ ， ＳＯ２ 流程如图所示 反应 中发生的反应为 的漂白原理不相同 错误 项 实验室进行结晶操作通常在 ， Ⅰ ３ＮａＣｌＯ３＋４ＳＯ２＋３Ｈ２Ｏ ，Ｃ ；Ｄ ， 下列说法中正确的是 蒸发皿中进行 错误 􀪅􀪅２ＣｌＯ２＋Ｎａ２ＳＯ４＋３Ｈ２ＳＯ４＋ＮａＣｌ。 ，Ｄ 。 审题方法 氯元素的化合价变化为解题线索 氯元素在 （ ） ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十三 非金属及其化合物 ２５３ 中化合价依次为 氯元素化合 存在氯气和水的反应以及次氯酸的电离 氨水中存在氨气和水 ＮａＣｌＯ３、ＣｌＯ２、ＮａＣｌＯ２ ＋５、＋４、＋３， ， 价依次降低 被还原 的反应以及一水合氨的电离 故 正确 氯水变质是因为 ， 。 ， Ｃ 。 知识归纳 含氯漂白剂的成分及漂白原理 见光分解 氨水变质是由于氨气的挥发 故 错误 ＨＣｌＯ ， ， Ｄ 。 试题分析 本题考查氯水和氨水的组成和性质 为高频考点 漂白剂 氯水 漂白液 漂白粉 漂粉精 ， ， 侧重对学生分析能力和基础知识的综合考查 注意基础知识的 有效成分 有效成分 有效成分 ， 成分 等 积累和应用 Ｃｌ２、ＨＣｌＯ 是 是 是 。 ＮａＣｌＯ Ｃａ（ＣｌＯ）２ Ｃａ（ＣｌＯ）２ ６（２０２０届湖北名师联盟月考，５改编）工厂排放的 烟气对 ． ＳＯ２ 具 次氯酸盐与酸反应生成的 具有强氧化 环境造成污染 某企业用如图流程综合处理 下列有关说法正 ＨＣｌＯ ＨＣｌＯ ， ， 原理 有 强 氧 性 有漂白作用 如 确的是 ， ， ： （ ） 化性 Ｃａ（ＣｌＯ）２＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋２ＨＣｌＯ 应用 漂白棉 麻 纸张等 用作游泳池及环境消毒剂 、 、 ， ３（２０１９上海黄浦期末，５）下列溶液中加入浓氨水直至过量 最 ． ， 终能得到无色澄清溶液的是 （ ） Ａ．Ａｌ２（ＳＯ４）３ Ｂ．ＦｅＳＯ４ Ｃ．ＭｇＣｌ２ Ｄ．ＡｇＮＯ３ ３ 答案 Ｄ 项 ３＋ ＋ ． 故 Ａ 不 正确 ； Ａ Ｂ 项 ， ， Ｆ Ａ ｅ ｌ ２＋ ＋ ＋ ２ ３ Ｎ Ｎ Ｈ Ｈ ３ ３ · · Ｈ Ｈ ２ ２ Ｏ Ｏ 􀪅 􀪅 􀪅 􀪅 Ｆ Ａ ｅ ｌ （ （ Ｏ Ｏ Ｈ Ｈ ） ）３ ２ ↓ ↓ ＋ ＋ ３ ２ Ｎ Ｎ Ｈ Ｈ ４ ＋ ４ ， 、 Ａ． 二氧化硫吸收塔中发生的反应为 ＳＯ２ ＋ ＳＯ ２ ３ － ＋Ｈ２Ｏ 故 不正确 项 － ４Ｆｅ（ＯＨ）２＋２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２ 􀪅􀪅 ４Ｆｅ（ＯＨ）３， Ｂ ；Ｃ ， 􀪅􀪅２ＨＳＯ３ Ｍ 项 ｇ ， ２ Ａ ＋ ＋ ｇ ２ ＋ Ｎ ＋ Ｈ ＮＨ ３· ３· Ｈ２ Ｈ Ｏ ２Ｏ 􀪅 􀪅 􀪅 􀪅 Ｍｇ Ａ （ ｇＯ Ｏ Ｈ Ｈ ↓ ）２ ＋ ↓ Ｎ ＋ Ｈ ２ ＋ ４ Ｎ 、 Ｈ Ａｇ ＋ ４ Ｏ ， 故 Ｈ＋ Ｃ ２Ｎ 不 Ｈ 正 ３· 确 Ｈ ； ２Ｏ Ｄ Ｂ Ｃ ． ． 氨 上 上 气 述 述 吸 流 流 收 程 程 塔 利 可 中 用 循 发 的 环 生 是 利 的 氧 用 反 化 的 应 还 物 为 原 质 反 是 ＨＳ 应 亚 Ｏ 原 硫 － ３＋ 理 酸 ＯＨ 铵 － 􀪅􀪅Ｈ２Ｏ＋ＳＯ ２ ３ － ＋ － 故 正确 Ｄ． 􀪅􀪅［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋ＯＨ ＋２Ｈ２Ｏ， Ｄ 。 ６ 答案 ＡＤ 二氧化硫吸收塔中 二氧化硫与亚硫酸铵反应 二、选择题 每题 分 共 分 每小题有一个或两个选项正确 ． ， （ ６ ， １８ ， ） 生成亚硫酸氢铵 反应的离子方程式为 ２－ ４（２０２０届福建福州质检二，２） 绿色化学实验 已走进课堂 下 ， ＳＯ２＋ＳＯ３ ＋Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 ． “ ” ， － 故 正确 氨气吸收塔中 亚硫酸氢铵与氨气反应生 列做法符合 绿色化学 的是 ２ＨＳＯ３， Ａ 。 ， “ ” （ ） 成亚硫酸铵 离子方程式为 － ＋ ２－ 故 错 实验室收集氨气采用图 所示装置 实验室中做氯气与 ， ＨＳＯ３＋ＮＨ３􀪅􀪅ＮＨ４＋ＳＯ３ ， Ｂ ① １ ② 误 依据 分析可知 二氧化硫吸收塔 氨气吸收塔中发生 钠的反应实验时采用图 所示装置 实验室中用玻璃棒分 。 Ａ、Ｂ ， 、 ２ ③ 的反应都没有元素化合价发生变化 都是非氧化还原反应 故 别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 实验 ， ， ④ 错误 依据流程图可知 可循环利用的物质只有亚硫酸铵 室中采用图 所示装置进行铜与稀硝酸的反应 Ｃ 。 ， ， ３ 故 正确 Ｄ 。 解题思路 本题考查了二氧化硫污染与治理 明确流程图及 ， 相关物质的化学性质是解题的关键 依据流程图可知 循环利 ， ， 用的物质是亚硫酸铵 。 三、非选择题 共 分 （ ４９ ） ７（２０１９湖北恩施质检，２６） 分 钛 被誉为第三金属 广 ． （１５ ） （Ｔｉ） ， 泛应用于航空航天等领域 四氯化钛 是生产金属钛的 。 （ＴｉＣｌ４） 重要原料 某小组设计实验制备四氯化钛并验证其产物 装 图 图 图 ， ＣＯ， １ ２ ３ 置如下 ： Ａ．②③④ Ｂ．①②③ Ｃ．①②④ Ｄ．①③④ ４ 答案 Ｃ 用滴有酚酞的水吸收逸出的氨气 防止污染环 ． ① ， 境 故符合 绿色化学 的要求 用浸有碱液的棉球吸收多 ， “ ” 。 ② 余的氯气 防止污染环境 因此也符合 绿色化学 的要求 ， ， “ ” 。 挥发的氯化氢和氨气会污染大气 因此不符合 绿色化学 ③ ， “ ” 的要求 生成的氮的氧化物及时被收集在气球里面 可以防 。 ④ ， 止污染环境 也符合 绿色化学 的要求 综上所述 符 ， “ ” 。 ①②④ 合要求 。 ５（２０２０届河北衡水中学五调，８改编）氨气溶于水得到氨水 氯气 ． ， 溶于水得到氯水 下列关于新制的氨水 氯水的描述正确的是 。 、 （ ） 两水 都是混合物 但溶液中含有的粒子种类 数目不相同 Ａ．“ ” ， 、 两水 都有刺激性气味 都能漂白有机色素 Ｂ．“ ” ， 两水 中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离 Ｃ．“ ” 平衡 两水 放置时间较久后都会因为相同的原理而变质 Ｄ．“ ” ５ 答案 ＡＣ 氯水中存在的微粒有 － ． ：Ｃｌ２、Ｈ２Ｏ、ＨＣｌＯ、Ｃｌ 、 已知部分信息如下 － ＋ － 氨水中存在的微粒有 ： ＣｌＯ 、Ｈ 、ＯＨ ， ：ＮＨ３、Ｈ２Ｏ、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ、 ＋ ＋ － 故 正确 氨水无漂白性 故 错误 氯水中 制 的反应原理为 △ ＮＨ４、Ｈ 、ＯＨ ， Ａ 。 ， Ｂ 。 ① ＴｉＣｌ４ ＴｉＯ２（ｓ）＋２Ｃ（ｓ）＋２Ｃｌ２（ｇ）􀪅􀪅 ＴｉＣｌ４（ｇ）＋ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２５４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ２ＣＯ（ｇ） 四氯化钛的熔 沸点分别为 易挥发 在水或 ② 、 －２４ ℃、１３６ ℃， ， 潮湿空气中都极易水解 加热时能被 氧化 ， Ｏ２ 回答下列问题 ： 气流由左至右 装置的正确连接顺序为 （１） ， Ａ、 填字母 、Ｈ、Ｅ（ ）。 中盛装浓盐酸的仪器名称是 装置的 反应开始通入氮气的目的是 装置 （２）Ａ ；Ｇ （１） ， Ｂ 作用是 中 参与反应的化学方程式为 。 Ｃｕ 写出 中发生反应的化学方程式 （３） Ａ ： 。 实验室欲制备 标准状 有同学认为装置 中产物不仅有亚硝酸钠 还可能有碳 ； ６ ７２０ ｍＬ Ｃｌ２（ （２）① Ｃ ， 况 则理论上应转移 电子 酸钠和氢氧化钠 为排除干扰 应在装置 间增加装置 ）， ｍｏｌ 。 。 ， Ｂ、Ｃ 能证明上述反应有 生成的实验现象是 则 中盛放的试剂是 填字母 （４） ＣＯ Ｅ， Ｅ （ ）。 浓硫酸 碱石灰 。 ａ． ｂ． 利用如图所示装置测定产品纯度 取 ｗ 无水 无水 （５） 产品进行实验 向安全漏斗中 ： 加入适 ｇ ｃ． 该装置 Ｃａ 还 Ｃｌ２ 存在缺陷 请写 ｄ 出 ． 改进 Ｃ 措 ｕＳ 施 Ｏ４ ＴｉＣｌ４ ， ② ， ： 量蒸馏水 待四氯化钛充分反应后 将烧瓶 答一条即可 ， ， （ ）。 和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中 滴加几 测定产品中亚硝酸钠的质量分数 ， Ⅱ． 滴 －１的 溶液作指示剂 称取装置 中的产品ｍ 加适量蒸馏水配制成 样品 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ Ｋ２ＣｒＯ４ Ｃ ｇ， １００ ｍＬ 呈砖红色 用 ｃ －１ 溶液 取 样品溶液于锥形瓶中 后续主要操作步骤 （Ａｇ２ＣｒＯ４ ）， ｍｏｌ·Ｌ ＡｇＮＯ３ 。 ２５．００ ｍＬ ， 溶液滴定至终点 消耗滴定液 Ｖ 已 如下 假设杂质不参与反应 可将 － 还原为 ２＋且无 ， ｍＬ。 ［ （ ，ＮＯ２ ＭｎＯ４ Ｍｎ 知 常温下 Ｋ －１０ Ｋ 气体产生 ： ， ｓｐ（ＡｇＣｌ）＝ １．８×１０ ， ｓｐ（Ａｇ２ＣｒＯ４）＝ １．１× ）： －１２ ｎ ｎ １０ 。 ＴｉＣｌ４＋（２＋ ）Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＴｉＯ２· Ｈ２Ｏ↓＋４ＨＣｌ］ 安全漏斗在本实验中的作用除加水外 还有 ① ， 。 根据上述数据计算该产品的纯度为 ② 用含ｗ ｃ和Ｖ的代数式表示 （ 、 ）。 ７ 答案 分 ． （１）Ｊ、Ｄ、Ｂ、Ｃ、Ｇ、Ｆ（２ ） 分液漏斗 分 吸收多余的氯气 避免对后续反应造成 （２） （１ ） ， 仪器 的名称为 步骤 中反应的离子方程 干扰 分 （３） Ｘ ； ２ （２ ） 式为 浓 分 。 （３）ＫＣｌＯ３＋６ＨＣｌ（ ）􀪅􀪅ＫＣｌ＋３Ｃｌ２↑＋３Ｈ２Ｏ（２ ） 步骤 中 当 分 （４） ３ ， ０．５（１ ） 即达到滴定终点 平行滴定 中黑色粉末变为红色 中澄清石灰水变浑浊 分 ， 。 ３ （４）Ｆ ，Ｈ （２ ） 次 测得 溶液平均用量为 则产品中亚 形成液封 吸收多余的 气体 分 ， Ｎａ２Ｃ２Ｏ４ ２０．００ ｍＬ， （５）① ， ＨＣｌ （２ ） 硝酸钠的质量分数为 用含有 ｍ 的式子表 ｃＶ （ １９ 分 示 ② ｗ ％（３ ） ）。 ４ 步骤 中若滴定后仰视读数 则亚硝酸钠的质量分数将 解析 实验设计思路为制备氯气 除氯化氢 干燥氯气 （５） ３ ， （１） 、 、 、 填 偏高 偏低 或 无影响 制备四氯化钛 收集产品 除氯气 还原 检验 收 （ “ ”“ ” “ ”）。 、 、 、ＣＯ ＣｕＯ、 ＣＯ２、 ８ 答案 排尽装置中的空气 稀 集尾气 故装置的连接顺序应为 中碱石 ． （１） ３Ｃｕ＋８ＨＮＯ３（ ）􀪅􀪅 ， ＡＪＤＢＣＧＦＨＥ。 （２）Ｇ 灰吸收未反应的 避免干扰 和 的反应 氯酸 ３Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ Ｃｌ２， ＣＯ ＣｕＯ 。 （３） 在装置 后添加尾气处理装置 防止污染空气 或 钾与浓盐酸反应生成氯化钾 氯气和水 ｎ 结 （２）①ｂ ② Ｃ ， （ 、 。 （Ｃｌ２）＝ ０．３ ｍｏｌ， 在装置 后加一盛碱石灰的干燥管 防止空气中 和 合化学方程式可知转移 ０．５ ｍｏｌ 电子 。 （４）Ｆ 中黑色粉末变为 进入装置 Ｃ ， ＣＯ２ Ｈ２Ｏ 红色 说明该气体有还原性 中澄清石灰水变浑浊 说明其氧 Ｃ） 化产物 ， 为 ＣＯ２， 结合 Ｆ、Ｈ ， 中 Ｈ 的现象方可证明气 ， 体为 ＣＯ。 （３） 滴 酸 入 式 最 滴 后 定管 一 滴 ５ 标 ＮＯ 准 － ２ 溶 ＋２ 液 Ｍｎ 时 Ｏ － ４＋ 紫 ６ 红 Ｈ ＋ 色 􀪅 恰 􀪅 好 ５Ｎ 褪 Ｏ 去 － ３＋２ 且 Ｍｎ 半 ２＋ 分 ＋３ 钟 Ｈ２ 内 Ｏ 安全漏斗的作用还有形成液封 吸收多余的 气体 （４） ， ， （５）① ， ＨＣｌ ， ｎ ｃＶ 不恢复原色 ６９ 或０．６９ 避免 损失 ｎ （ＡｇＣｌ） ω ｍ％（ ｍ ） ＨＣｌ 。 ② （ＴｉＣｌ４）＝ ＝ ｍｏｌ， （ＴｉＣｌ４）＝ ４ ４０００ 偏低 ｃＶ （５） －１ 解析 反应开始通入氮气的目的是排尽装置中的空气 ｍｏｌ×１９０ ｇ·ｍｏｌ ｃＶ （１） ， ４０００ １９ ｗ ×１００％＝ ｗ ％。 避免空气的干扰 装置 中木炭与浓硝酸反应生成 ｇ ４ ； Ａ ＮＯ２、ＣＯ２ ８（２０１９河北衡水一模，１８） 分 亚硝酸盐有良好的发色 抑 和 装置 中 与水反应生成硝酸 然后铜与稀硝酸反 ． （１８ ） 、 Ｈ２Ｏ， Ｂ ＮＯ２ ， 菌和抗氧化作用 经常被用作食品防腐剂 某化学兴趣小组欲 应生成 铜与稀硝酸反应的化学方程式为 稀 ， 。 ＮＯ， ３Ｃｕ＋８ＨＮＯ３（ ） 制备亚硝酸钠并测定其纯度 请回答下列问题 在装置 间应增加 。 ： 􀪅􀪅３Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ。 （２）① Ｂ、Ｃ 制备亚硝酸钠 除杂 干燥气体的装置 防止 和水蒸气与装置 中的 Ⅰ． 、 Ｅ， ＣＯ２ Ｃ 以木炭和浓硝酸为起始原料 设计如下装置 利用一氧化氮与 反应产生杂质 装置 中可盛装碱石灰 步骤 中 ， ， Ｎａ２Ｏ２ ， Ｅ 。 （３） ２ 过氧化钠反应制备亚硝酸钠 反应方程式为 反应的离子方程式为 － － ＋ － ２＋ 。 （ ２ＮＯ＋Ｎａ２Ｏ２ ５ＮＯ２＋２ＭｎＯ４＋６Ｈ 􀪅􀪅 ５ＮＯ３＋２Ｍｎ ＋ 不考虑其余副反应 部分夹持装置和加热装置 步骤 中用 溶液滴定剩余的 到 􀪅􀪅２ＮａＮＯ２， 。 ３Ｈ２Ｏ。 （４） ３ Ｎａ２Ｃ２Ｏ４ ＫＭｎＯ４， 已略 达滴定终点时紫红色刚好褪去 且半分钟内不恢复原色 ） ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十三 非金属及其化合物 ２５５ ｎ （ＫＭｎＯ４）总＝０．０２５ Ｌ×０．２００ ０ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＝５×１０ －３ ｍｏｌ， 步骤 ３ （３） 工业生产过程中 ＮＯ 尾气处理方法有多种 ， 其中间接电化 中消耗ｎ ２－ －１ 根据关 学法的原理如图所示 （Ｃ２Ｏ４ ）＝０．０２ Ｌ×０．５０００ ｍｏｌ·Ｌ ＝０．０１ ｍｏｌ， ： 系式 ２－ － 可知步骤 中消耗 ｎ － ５Ｃ２Ｏ４ ～２ＭｎＯ４ ３ （ＭｎＯ４）＝ ４× －３ 再根据关系式 － － 计算得出样品中 １０ ｍｏｌ， ５ＮＯ２ ～ ２ＭｎＯ４ ｎ ５ －３ －３ １００ 最后计 （ＮａＮＯ２）＝ ×（５×１０ －４×１０ ） ｍｏｌ× ＝０．０１ ｍｏｌ， ２ ２５ 算出亚硝酸钠的质量分数 若步骤 滴定后仰视读数 导 。 （５） ３ ， 致读数偏大 计算得出剩余 的物质的量偏高 从而导致 ， ＫＭｎＯ４ ， 步骤 中亚硝酸钠消耗的 的物质的量偏低 亚硝酸钠 ２ ＫＭｎＯ４ ， 的质量分数偏低 。 吸收塔中发生的反应为 ９（２０１９天津河西二模，２７） 分 亚硝酰氯 可用于合 ① 。 ． （１６ ） （ＮＯＣｌ） 阴极的电极反应式为 成清洁剂等 它可用 与 在常温常压下合成 它的熔点 ② 。 为 。 沸点为 Ｃｌ２ 常 ＮＯ 温下是黄色的有毒气 ： 体 遇水易 ９ ． 答案 （ 除标注外每空 ２ 分 ）（１）３Ｆｅ＋８Ｈ ＋ ＋２ＮＯ － ３ 􀪅􀪅 ３Ｆｅ ２＋ ＋ －６４．５ ℃， －５．５ ℃； ， 反应速率快 价格低廉等 分 水解 ２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ 、 （１ ） 。 已知 不与 溶液反应 （２）ｅ（ｆ）→ｆ（ｅ）→ｂ→ｃ→ｄ 请按要 ：Ｎ 求 Ｏ 回答下 Ｎａ 列 Ｏ 相 Ｈ 关问题 。 ·· ·· ·· · ·· · 分 ： ①２ＮＯ＋Ｃｌ２ 􀪅􀪅２ＮＯＣｌ Ｏ··Ｎ·Ｃｌ·（１ ） 过量铁屑和稀硝酸充分反应制备 的离子方程式 中水蒸气进入 引起 ·· 水 · 解 · （１） ＮＯ ②Ｃ Ｄ， ＮＯＣｌ 为 排尽装置中的空气 防止 被氧气氧化为 同时过量 其 他 条 件 相 同 选 用 铁 片 与 铜 片 相 比 制 备 的 优 点 是 ， ③ 的 能使 完全转 ， 化 避 Ｎ 免 Ｏ 逸出污染空气 ＮＯ２， ， （ ） ＮＯ Ｃｌ２ ＮＯ ， ＮＯ 。 ２－ － 制备 的装置如图所示 连接顺序为 （３）①２ＮＯ＋２Ｓ２Ｏ４ ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｎ２＋４ＨＳＯ３ （２） ＮＯＣｌ ， ａ→ － － ＋ ２－ 按气流自左向右方向 用小写字母表示 ②２ＨＳＯ３＋２ｅ ＋２Ｈ 􀪅􀪅Ｓ２Ｏ４ ＋２Ｈ２Ｏ （ ， ）。 解析 过量铁屑溶于稀硝酸 生成硝酸亚铁 和水 （１） ， 、ＮＯ ， 反应的离子方程式为 ＋ － ２＋ ３Ｆｅ＋８Ｈ ＋２ＮＯ３ 􀪅􀪅 ３Ｆｅ ＋２ＮＯ↑＋ 比 活泼 与稀硝酸反应速率快 另外 比 价 ４Ｈ２Ｏ。 Ｆｅ Ｃｕ ， ， Ｆｅ Ｃｕ 格低 故与稀硝酸反应制 时选择铁片比铜片好 ， ＮＯ 。 将 和 干燥后在装置 中发生反应 在冰盐中冷凝 （２） Ｃｌ２ ＮＯ Ａ ， 收集 以及 均不能排放到空气中 用氢氧化 ＮＯＣｌ，Ｃｌ２、ＮＯ ＮＯＣｌ ， 钠溶液吸收 遇水易水解 故在收集装置和尾气处理装置 ，ＮＯＣｌ ， 之间需加一个干燥装置 装置连接顺序为 ， ａ→ｅ（ｆ）→ｆ（ｅ）→ｂ 装置 中 与 在常温常压下化合生成 →ｃ→ｄ；① Ａ Ｃｌ２ ＮＯ ＮＯＣｌ， 发生反应的化学方程式为 为共价化 ２ＮＯ＋Ｃｌ２ 􀪅􀪅２ＮＯＣｌ；ＮＯＣｌ 装置 中反应的化学方程式为 合物 各原子均满足 电子稳定结构 电子式为·· ·· ·· ·· · · ① Ａ 。 ， ８ ， Ｏ··Ｎ·Ｃｌ·； 分子中各原子均满足 电子稳定结构 则它的电子 ·· ·· ＮＯＣｌ ８ ， 为防止 中水蒸气进入 中 使 发生水解 在 和 式为 ② Ｃ Ｄ ， ＮＯＣｌ ， Ｄ Ｃ 。 之间增加装置 若实验中没有安装装置 其后果是 Ｂ。 ② Ｂ， 吸收塔中发生反应的离子方程式为 ２－ （３）① ２ＮＯ＋２Ｓ２Ｏ４ ＋２Ｈ２Ｏ 。 － 阴极发生还原反应 电极反应式为 － 实验开始应先在装置中通入 至装置 中充满黄绿 􀪅􀪅Ｎ２＋４ＨＳＯ３；② ， ２ＨＳＯ３＋ ③ Ｃｌ２， Ａ － ＋ ２－ 色气体时 再将 缓缓通入 此操作的目的是 ２ｅ ＋２Ｈ 􀪅􀪅Ｓ２Ｏ４ ＋２Ｈ２Ｏ。 ， ＮＯ ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２５６ 第四部分 有机化学 专题十四 有机物的分类、组成和结构 内容 有机物的分类、命名和有机反应类型 有机物的组成和结构 同系物和同分异构体 课 能根据有机化合物的元素含量 相对分 了解有机物的分类和命名 １． 、 标 １． 子质量确定有机化合物的分子式 了解同系物的概念 掌握加成反应 取代反应和消去 １． 解 解读 ２． 、 了解常见有机化合物的结构 了解有机 掌握同分异构体的 反应 ２． 。 ２． 读 化合物分子中的官能团 能正确地表示 书写 了解加聚反应和缩聚反应的含义 ， ３． 它们的结构 本专题内容在近几年的高考中每年都出现 考查全面 对考生能力要求较高 主要考查对有机物结构及其 考情分析 ， ， ， 性质的理解以及对有关信息的加工处理能力 以新药物 新材料 新科技等作为有机合成的载体 以有机物之间的转化关系为主线 结合题给信息 考查 备考策略 、 、 ， ， ， 有机物的基本性质 同分异构体的书写 有机物合成路线设计等 、 、专题十四 有机物的分类、组成和结构 ２５７ 对应学生用书 起始页码１１０ 考点一 有机物的分类、命名和有机反应类型 一、有机物的分类 链状化合物 如 ， ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ３ 按碳 骨架分类 脂环化合物 如 ， → 环状化合物 􀜏􀜏 芳香化合物 如 􀜏􀜏 ， 有 机 物 􀜏􀜏 ì ï ï ï { í ï ï ï î 烷烃 如 ， ＣＨ４ 烯烃 如 官能团 ， ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ２， ① Ｃ􀪅􀪅Ｃ 烃 炔烃 如 官能团 ， ＣＨ􀜁􀜁ＣＨ， ② Ｃ􀜁􀜁Ｃ 􀜏􀜏 芳香烃 如 􀜏􀜏 ， 按官能 团分类 → 􀜏􀜏 ì ï ï ïï í ï ï ïï ＣＨ３ î 卤代烃 如 ， ＣＨ３ＣＨ２Ｂｒ，ＣＨ２ ＣＨ２， Ｂｒ Ｂｒ 官能团 — ③ Ｘ 醇 如 ， ＣＨ３ＯＨ、ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ， 官能团 — ④ ＯＨ 􀜏􀜏 酚 如 􀜏􀜏 ， 烃 的 衍 生 物 􀜏􀜏 ＯＨ 官能团 — ， ⑤ ＯＨ 醚 如 甲醚 ， ＣＨ３—Ｏ—ＣＨ３（ ）， 官能团 Ｃ Ｏ Ｃ Ｏ 醛 如 ， ＣＨ３ Ｃ 􀪅􀪅 官能团 — Ｈ ， ⑥ ＣＨＯ Ｏ 酮 如 ， ＣＨ３ Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ 官能团 ＣＨ３ ， Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ 羧酸 如 ， ＣＨ３ Ｃ 􀪅􀪅 ＯＨ ， 官能团 — ⑦ ＣＯＯＨ Ｏ 酯 如 ， ＣＨ３ Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ ＣＨ２ＣＨ３ ， 官能团 Ｏ ⑧ Ｃ 􀪅􀪅 烷烃的系统命名法 （２） 烯烃和炔烃的命名 （３） ì ï ï ï ï ï ï ï ï ì ï ï 苯的同系物的命名 ï （４） ï ï 苯作为母体 其他基团作为取代基 苯环上二元取代物可 ï ， 。 ï 分别用邻 间 对表示 ï ï 、 、 。 ï ï 三、有机反应类型 ï ï ï ï 基本类型 有机物类别 ï ï ï ì ï 卤代反应 饱和烃 苯和苯的同系物等 ï 、 ï ï ï ï ï 取 酯化反应 醇 、 羧酸 、 纤维素等 ï 代 ï ï ï 反 水解反应 卤代烃 、 酯等 ï ï 应 ï 硝化反应 ï ï 苯和苯的同系物 ï ï ï 磺化反应 í ï ï ï ï ï 加成反应 烯烃 炔烃 苯和苯的同系物 醛等 ï ï 、 、 、 ï 消去反应 卤代烃 醇等 ï ï ï 、 ï í ï 燃烧 绝大多数有机物 ï ï ï ï ï ï ï ï ï 氧 化 酸性 催 Ｋ 化 Ｍｎ 氧 Ｏ 化 ４ 溶液 烯烃 、 炔烃 醇 、 苯 醛 的同 葡 系 萄 物 糖 、 等 醇 、 醛 、 酚等 ï ï í 反 、 、 应 ï ï ï 新制氢氧化铜悬浊液 ï ï ï 或新制银氨溶液 醛 ï ï ï ï ï ï 烯烃 炔烃 苯及其同系物 ï ï ï 还原反应 、 醛 酮 、 葡萄糖等 、 ï ï ï 、 、 ï ï ï 聚 加聚反应 烯烃 炔烃等 ï ï ï 合 反 、 ï ï ï 应 缩聚反应 苯酚与甲醛 多元醇和多元羧酸 氨基酸等 、 、 ï ï ï ï ï ï 与 ＦｅＣｌ３ 溶液的显色反应 酚 ï ï ï ï ï ï 考点二 有机物的组成和结构 ï ï ï ï ï ï î î î Ｏ Ｒ 二、有机物的命名 一、有机物的组成 烷烃的习惯命名法 １研究有机化合物组成的基本步骤 （１） ． 十个及以下 依次用甲 乙 丙 丁 戊 己 庚 辛 碳 、 、 、 、 、 、 、 、 原 →壬 癸表示 如 称庚烷 子 、 ， Ｃ７Ｈ１６ 十个以上 数 用汉字数字表示 如 称为十二烷 → ， Ｃ１２Ｈ２６ 相同 时 用 正 异 新 等来区别 → “ ”“ ”“ ” 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２５８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ２有机物分子式的确定 ． 元素分析 （１） 相对分子质量的测定 质谱法 （２） ——— 质荷比 分子离子 碎片离子的相对质量与其电荷的比值 （ 、 ） 最大值即为该有机物的相对分子质量 。 分子结构的鉴定 物理方法 （３） ——— 红外光谱 ① 分子中化学键或官能团可对红外线发生振动吸收 不同化 ， 学键或官能团吸收频率不同 在红外光谱图上将处于不同的位 ， 置 从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息 ， 。 核磁共振氢谱 ② 种数 等于吸收峰的个数 → ： 不同化学环 境的氢原子 每种个数 与吸收峰的面积成正比 → ： 二、有机物结构的表示方法 以 为例 （ Ｃ２Ｈ４ ） 用 或 表示原子最外层电 电子式 Ｈ Ｈ “·” “×” · ·· ·· ·· · 子成键情况的式子 Ｈ·Ｃ ·· Ｃ · Ｈ 具有化学式所能表示的意义 （１） ， 能反映物质的结构 Ｈ Ｈ ； 结构式 表示分子中原子的结合或排 Ｃ􀪅􀪅Ｃ （２） 列顺序的式子 但不表示空间 Ｈ Ｈ ， 构型 结构 结构式的简便写法 着重突出结 ， 简式 ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ２ 构特点 官能团 （ ） 球棍 小球表示原子 短棍表示价键 单 ， （ 模型 键 双键或三键 、 ） 比例 用不同体积的小球表示不同大小 模型 的原子 有机物分子中原子共线、共面的问题 １常见有机物分子的空间结构 ． 呈正四面体形 键角 ＣＨ４ ， １０９°２８′。 呈平面形 键角 ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨ２ ， １２０°。 呈直线形 键角 ＨＣ􀜁􀜁ＣＨ ， １８０°。 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ２注意键的旋转 ． 在分子中 形成单键的原子可以绕键轴旋转 而形成双 （１） ， ， 键 三键等其他键的原子不能绕轴旋转 、 。 若平面间靠单键相连 所连平面可以绕轴旋转 可能旋 （２） ， ， 转到同一平面上 也可能旋转后不在同一平面上 ， 。 若平面间被多个点固定 则不能旋转 一定共平面 如 （３） ， ， 。 􀜏􀜏 􀜏􀜏 呈平面正六边形 键角 ， １２０°。 􀜏􀜏 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏􀜏􀜏 分子中所有原子一定共面 。 ３恰当地拆分复杂分子 ． 观察复杂分子的结构 先找出类似于甲烷 乙烯 乙炔和苯 ， 、 、 分子的结构 再将对应的空间构型及键的旋转等知识进行迁移 ， 即可解决有关原子共面 共线的问题 、 。 特别要注意的是 苯分子中处于对位的两个碳原子以及它 ， 们所连的两个氢原子 这四个原子是在一条直线上的 ， 。 考点三 同系物和同分异构体 １同系物 ． 结构相似 在分子组成上相差一个或若干个 原 （１） ， ① ＣＨ２ 子团 的物质互称为同系物 。 同系物的化学性质相似 物理性质呈现一定的递变 （２） ， 规律 。 ２同分异构体 ． 具有相同的 分子式 但具有不同 结构 的化合物互称 ② ， ③ 为同分异构体 。 ３掌握常见的官能团异构 ． 组成通式 可能的类别及典型实例 烯烃 环烷烃 ＣＨ２ ＣｎＨ２ｎ （ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ—ＣＨ３）、 （ ） Ｈ２Ｃ ＣＨ２ 炔烃 （ ＣＨ􀜁􀜁Ｃ ＣＨ２ ＣＨ３ ）、 二烯烃 ＣｎＨ２ｎ－２ （ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ—ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ２）、 环烯烃 （ ） 醛 酮 （ＣＨ３ＣＨ２ＣＨＯ）、 （ＣＨ３ＣＯＣＨ３）、 烯醇 （ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ—ＣＨ２—ＯＨ）、 环醚 （ＣＨ３—ＣＨ ＣＨ２ ）、 ＣｎＨ２ｎＯ Ｏ 环醇 （ Ｈ２Ｃ ＣＨ ＯＨ ） ＣＨ２ 羧酸 酯 （ＣＨ３ＣＯＯＨ）、 （ＨＣＯＯＣＨ３）、 ＣｎＨ２ｎＯ２ 羟基醛 （ＨＯ—ＣＨ２—ＣＨＯ） 酚 􀜏􀜏􀜏􀜏 （ Ｈ３Ｃ ＯＨ ）、 􀜍􀜍 芳香醚 􀜏􀜏􀜏􀜏 ＣｎＨ２ｎ－６Ｏ （ Ｏ ＣＨ３ ）、 􀜍􀜍 芳香醇 􀜏􀜏􀜏􀜏 （ ＣＨ２—ＯＨ ） 􀜍􀜍 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十四 有机物的分类、组成和结构 ２５９ 对应学生用书 起始页码１１２ 考点一 有机物的分类、命名和有机反应类型 １已知有机物 在一定条件下可实现如下转化 ． ａ、ｂ、ｃ ： Ｃｌ 一定条件 一定条件 → → 􀜍􀜍 ａ ｂ ｃ 下列说法错误的是 （ ） 的反应为取代反应 Ａ．ａ→ｂ 的同分异构体有 种 Ｂ．ｂ ７ 分子中所有碳原子均处于同一平面内 Ｃ．ｃ 均能发生取代反应 氧化反应 Ｄ．ａ、ｂ、ｃ 、 １ 答案 Ｃ 项 的反应是氯原子取代了氢原子 正确 ． Ａ ，ａ→ｂ ， ； 项 戊烷有正 异 新三种同分异构体 它们的一氯代物分别 Ｂ ， 、 、 ， 有 种 种 种 故 的同分异构体有 种 正确 项 分 ３ 、４ 、１ ， ｂ ７ ， ；Ｃ ，ｃ 子中所有碳原子不能处于同一平面内 错误 项 在一定条件 ， ；Ｄ ， 下 均能发生取代反应 且都可以燃烧 所以可以发生氧 ，ａ、ｂ、ｃ ， ， 化反应 正确 ， 。 ２下列说法不正确的是 ． （ ） 甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应 Ａ． 乙烯 溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上 Ｂ． 、 的名称是 二甲基戊烷 Ｃ．ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ（ＣＨ３）ＣＨ（ＣＨ３）２ ２，３－ 乙炔 乙烯 苯都能使溴水褪色 其褪色原理相同 都发生了 Ｄ． 、 、 ， ， 加成反应 光照 􀜏􀜏 ２ 答案 Ｄ 􀜏􀜏 ． ＣＨ４＋Ｃｌ２ → ＣＨ３Ｃｌ＋ＨＣｌ， 􀜏􀜏 催化剂 ＋Ｃｌ２ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 原子换了个羟基形成 下列说法不正确的是 。 （ ） 苯宝宝只想安静地装醇 说明该物质不是醇 Ａ． ， 该分子中所有原子一定共面 Ｂ． 该物质能和 发生置换反应生成 Ｃ． Ｎａ Ｈ２ 该分子苯环上的一个氢原子被 取代所得的同分异构 Ｄ． —Ｃ４Ｈ９ 体有 种 １２ ４ 答案 Ｂ 项 装醇 说明该分子中的羟基不是醇羟基 ． Ａ ，“ ” ， 所以该物质不属于醇 故 正确 项 苯分子中所有原子共平 ， Ａ ；Ｂ ， 面 中两个原子共直线 共价单键可以旋转 所以该分子 ，—ＯＨ ， ， 中所有原子可能不共平面 故 错误 项 酚羟基能电离出氢 ， Ｂ ；Ｃ ， 离子而呈现酸性 所以酚能和钠反应生成氢气 故 正确 ， ， Ｃ ；Ｄ 项 该分子苯环上的一个氢原子被 取代后 酚羟基和 ， —Ｃ４Ｈ９ ， 的位置有邻 间 对 种 有 种 所以同分异构 —Ｃ４Ｈ９ 、 、 ３ ，—Ｃ４Ｈ９ ４ ， 体有 种 故 正确 １２ ， Ｄ 。 ５ 环氧丁烷 通常为无色液体 用于制造泡沫塑 ．１，２－ （ ） ， 料 合成橡胶 非离子型表面活性剂等 下列关于 环氧丁 、 、 。 １，２－ 烷的说法不正确的是 （ ） 分子式为 Ａ． Ｃ４Ｈ８Ｏ 氧原子与所有碳原子可能处于同一平面 Ｂ． 能发生氧化反应和取代反应 Ｃ． 二溴代物的结构有 种 不考虑立体异构 Ｄ． ９ （ ） ５ 答案 Ｂ 项 根据结构简式确定分子式为 故 ． Ａ ， Ｃ４Ｈ８Ｏ， Ａ 正确 项 该分子中所有碳原子都采用 ３ 杂化 氧原子与 。 Ｂ ， ｓｐ ， Ｃｌ ＋ ＨＣｌ 正确 乙烯 溴苯分子均为平面形分子 所有碳原子不可能处于同一个平面上 故 错误 项 该物 ，Ａ ； 、 ，Ｂ ， Ｂ 。 Ｃ ， 质属于烃的含氧衍生物 能发生氧化反应 甲基和亚甲基上能 正确 的名称为 二甲基戊 ， ； ； ＣＨ３ ＣＨ２ ＣＨ ＣＨ ＣＨ３ ２，３－ 发生取代反应 故 正确 项 该分子中有 种氢原子 如果 ， Ｃ 。 Ｄ ， ４ ， 两个溴原子位于同一个碳原子上 有 种 如果位于不同碳原 ＣＨ３ ＣＨ３ ， ３ ； 烷 正确 乙炔 乙烯使溴水褪色是发生了加成反应 苯使溴 子上 有 种 所以二溴代物有 种 故 正确 ，Ｃ ； 、 ， ， ６ ， ９ ， Ｄ 。 水褪色是萃取过程 不正确 ，Ｄ 。 考点三 同系物和同分异构体 考点二 有机物的组成和结构 ６网络趣味图片 一脸辛酸 是在人脸上重复画满了辛酸的键 ． “ ”， ３香料 的一种合成路线如下 下列说法正确的是 线式结构 如图 ． Ｚ 。 （ ） （ ）。 均是取代反应 Ａ．①、② 分子中所有原子处于同一平面内 Ｂ．Ｘ 在辛酸的同分异构体中 含有一个 和三个 的 和 均能与溴水和 溶液反应 ， “—ＣＯＯＨ” “—ＣＨ３” Ｃ．Ｙ Ｚ ＮａＯＨ 结构 不考虑立体异构 除 外 还有 均能与酸性 溶液反应 （ ）， ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨＣＯＯＨ ， Ｄ．Ｘ、Ｙ、Ｚ ＫＭｎＯ４ ３ 答案 Ｄ 为还原反应 不正确 分子内有饱和碳原 ． ① ，Ａ ；Ｘ ＣＨ（ＣＨ３）２ 子 故所有原子不可能处于同一平面内 不正确 不能与 ， ，Ｂ ；Ｙ （ ） 溶液反应 不正确 中均含有碳碳双键 均能与 种 种 种 种 ＮａＯＨ ，Ｃ ；Ｘ、Ｙ、Ｚ ， Ａ．７ Ｂ．１１ Ｃ．１４ Ｄ．１７ 酸性 溶液反应 正确 ６ 答案 Ｄ 若主链有 个碳原子 余下 个碳原子为 个 ＫＭｎＯ４ ，Ｄ 。 ． ６ ， ２ ２ 方法技巧 有机物分子中若有饱和碳原子 则饱和碳原子相 有 种结构 若主链有 个碳原子 余下 个碳原子 ， —ＣＨ３， １０ 。 ５ ， ３ 当于甲烷分子中的碳原子 甲烷分子为正四面体结构 故该有 可 能 为 一 个 和 一 个 或 一 个 ， ， ① —ＣＨ３ —ＣＨ２ＣＨ３ ② 机物分子中所有原子不可能共面 若为一个 和一个 有 种结 。 —ＣＨ（ＣＨ３）２。 ① —ＣＨ３ —ＣＨ２ＣＨ３， ６ ４网络表情包 苯宝宝装纯 醇 该分子由 苯宝宝 拿一个氢 构 若为一个 符合题意的同分异构体的结构 ． “ （ ）”， “ ” ；② —ＣＨ（ＣＨ３）２， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２６０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 简式为 题给物质 若主链有 个 则该分子中所有原子一定不共面 ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨＣＯＯＨ （ ）。 ４ （—ＣＨ２—）， 。 ８两个碳环共用两个相邻碳原子的脂环烃称为稠环烃 二环 ． ， ［４． ＣＨ（ＣＨ３）２ 碳原 子 符 合 题 意 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 为 癸烷 是其中的一种 下列关于该化合物的 ， ４．０］ （ ） 。 辛酸含 有 一 个 和 三 个 （ＣＨ３ＣＨ２）３ＣＣＯＯＨ。 “—ＣＯＯＨ” 的同分异构体有 种 除去题给物质 说法不正确的是 不考虑立体异构 “—ＣＨ３” １０＋６＋１＋１＝１８ ， ， （ ） （ ） 还有 种 分子式为 １７ 。 Ａ． Ｃ１０Ｈ１８ ７由物质 为原料 制备物质 金刚烷 的合成路线如图所示 与环癸烯互为同分异构体 ． ａ ， ｄ（ ） 。 Ｂ． 关于图中有机物说法中正确的是 一氯代物有 种 （ ） Ｃ． ３ 所有碳原子处于同一平面 Ｄ． ８ 答案 Ｄ 二环 癸烷的分子式为 项正确 ． ［４．４．０］ Ｃ１０Ｈ１８，Ａ ； 二环 癸烷与环癸烯的分子式相同 结构不同 互为同分 ［４．４．０］ ， ， 物质 与物质 互为同系物 异构体 项正确 若不考虑立体异构 根据对称性 Ａ． ａ ｂ ， Ｂ ； ， 物质 的一氯代物有 种 Ｂ． ｄ ２ 物质 的分子式为 可知二环 癸烷的一氯代物有 种 项 Ｃ． ｃ Ｃ１０Ｈ１４ （ ） ［４．４．０］ ３ ，Ｃ 物质 中所有原子一定在同一个平面上 Ｄ． ａ ７ 答案 Ｂ 项 的分子式为 而 的分子式为 ． Ａ ，ａ Ｃ５Ｈ６， ｂ 不互为同系物 故 错误 项 物质 分子中只有两 种 Ｃ１０ 氢 Ｈ 原 １２， 子 其一氯代物 ， 有 Ａ 种 故 ；Ｂ 正确 ， 项 ｄ 物质 的分子 正确 ； 碳原子之间均为单键 ， 中 １ 位置的碳原子与 ， ２ ， Ｂ ；Ｃ ， ｃ 式为 故 错误 项 由于亚甲基为四面体结构 所有 位置的碳原子不能共面 项错误 Ｃ１０Ｈ１６， Ｃ ；Ｄ ， ， ２、３、４ ，Ｄ 。 原子不共面 故 错误 温馨提示 一个环癸烯分子中有一个十元碳环和一个碳碳双 ， Ｄ 。 方法技巧 若有机物分子中含有甲基 或亚甲基 键 分子式符合通式 ｎ （—ＣＨ３） ， ＣｎＨ２ ｎ －２（ ≥２）。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 位置异构 对应学生用书 ② ⇒ Ｃ Ｃ Ｃ Ｃ 、 Ｃ Ｃ Ｃ Ｃ ， 起始页码１１３ ＯＨ ＯＨ 同分异构体的书写及判断方法 Ｃ １同分异构体的书写规律 ． Ｃ Ｃ Ｃ 、 Ｃ Ｃ Ｃ 烷烃 烷烃只存在碳链异构 书写时要注意全面而不重 （１） ： ， ＯＨＣ ＯＨ 复 具体规则如下 官 能 团 异 构 ， ： ③ ⇒ Ｃ—Ｏ—Ｃ—Ｃ—Ｃ、 Ｃ Ｏ Ｃ Ｃ 、Ｃ—Ｃ—Ｏ—Ｃ—Ｃ Ｃ 芳香族化合物 两个取代基在苯环上的位置有邻 间 对 （３） ： 、 、 种 ３ 。 限定条件同分异构体的书写 解答这类题目时 要注意 （４） 。 ， 分析限定条件的含义 弄清楚在限定条件下可以确定什么 一般 ， ， 都是根据官能团的特征反应限定官能团的种类 根据等效氢原 、 子的种类限定对称性 如苯环上的一元取代物的种数 核磁共振 （ 、 氢谱中峰的个数等 再针对已知结构中的可变因素书写各种符 ）， 合要求的同分异构体 。 ２同分异构体数目的判断方法 ． 记忆法 记住一些常见有机物异构体数目 如 （１） ： ， ： 凡只含一个碳原子的分子均无异构体 ① ； 乙烷 丙烷 乙烯 丙烯 乙炔 丙炔无异构体 ② 、 、 、 、 、 ； 个碳原子的烷烃有 种异构体 个碳原子的烷烃有 具有官能团的有机物 一般按碳链异构 位置异构 官 ③４ ２ ，５ ３ （２） ： → → 种异构体 个碳原子的烷烃有 种异构体 能团异构的顺序书写 ，６ ５ 。 。 基元法 如丁基有 种 则丁醇 戊醛 戊酸都有 种 例 以 为例且只写出骨架与官能团 （２） ： ４ ， 、 、 ４ ： 碳链 Ｃ 异 ４Ｈ 构 １０Ｏ 结构 。 ① ⇒Ｃ—Ｃ—Ｃ—Ｃ、 Ｃ Ｃ Ｃ 替代法 如二氯苯 有 种结构 四氯苯也有 （３） ： （Ｃ６Ｈ４Ｃｌ２） ３ ， ３ 种结构 将 和 互换 又如 的一氯代物只有 种 新戊 Ｃ （ Ｈ Ｃｌ ）； ＣＨ４ １ ， 烷 的一氯代物也只有 种 Ｃ（ＣＨ３）４ １ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十四 有机物的分类、组成和结构 ２６１ 等效氢法 等效氢法是判断同分异构体数目的重要方 解题导引 苯 盆烯 杜瓦苯和棱柱烷的分子式均为 （４） ： 、 、 Ｃ６Ｈ６， 法 其规律有 四者互为同分异构体 互为同分异构体的有机物一定不是同系 ， ： 。 同一碳原子上的氢原子等效 物 互为同系物的有机物一定不是同分异构体 ① 。 ， 。 同一碳原子上的甲基上的氢原子等效 ② 。 解析 项，同系物是结构相似，在分子组成上相差一个 位于对称位置上的碳原子上的氢原子等效 Ａ ③ 。 或若干个 原子团的物质， 、 与乙烯不互为同系物， 错误； 例 （２０１９湖南、湖北八市十二校二联，９）同分异构现 ＣＨ２ ｂ ｃ Ａ 项，苯的二氯代物有邻、间、对 种，棱柱烷的二氯代物的数目 Ｂ ３ 象在有机物中广泛存在 如图为苯及其几种同分异构体的键线 ， 式 下列有关说法中正确的是 可采用 “定一移一” 法进行判断， 有 、 、 。 （ ） ，共 种，故 正确； 项，苯和棱柱烷不能使酸性高锰 ３ Ｂ Ｃ 酸钾溶液褪色，故 错误； 项，苯分子中所有原子一定共平面， Ｃ Ｄ 盆烯分子中含有次甲基（ ），所有原子不可能共平面， 均与乙烯互为同系物 ＣＨ Ａ．ｂ、ｃ 和 的二氯代物均有 种 Ｂ．ａ ｄ ３ 故 错误。 种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 Ｄ Ｃ．４ 答案 Ｂ 和 中所有原子可能共平面 Ｄ．ａ ｂ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ２ 答案 Ｃ 项 环己烯分子式为 螺 己烷分子 起 对 始 应 页 学 码 生用 １１ 书 ４ ． 式为 二 Ａ 者互 ， 为同分异构体 故 Ｃ６Ｈ 正 １０ 确 ， ［２ 项 ．３］ 若全部取 Ｃ６Ｈ１０， ， Ａ 。 Ｂ ， 代苯环上的 原子 有 种 若考虑烃基上的取代将会更多 １（２０１９福建厦门一模，９） 合成了调节中枢神经系统的药 Ｈ ， ６ ； ， ． Ｂｈａｔｔｉ 故 正确 项 若主链有 个碳原子 则氯原子有 种位置 Ｂ 。 Ｃ ， ５ ， ３ ； 物 其中间体为 下列有关说法正确的是 若主链有 个碳原子 此时甲基只能在 号碳原子上 而氯原 ， 。 （ ） ４ ， ２ ， 子有 种位置 若主链有 个碳原子 氯原子只能有 种位置 可发生氧化 中和反应 ４ ； ３ ， １ ， Ａ． 、 同分异构体共有 种 故 错误 项 已经达到饱 ８ ， Ｃ 。 Ｄ ，—Ｃ４Ｈ９ 与 􀜏􀜏 互为同分异构体 和 苯环消耗 氢气 则 最多可以与 Ｂ． Ｈ２ＮＨ２Ｃ ＣＨ２ＮＨ２ ，１ ｍｏｌ ３ｍｏｌ ， １ｍｏｌｂ ３ｍｏｌＨ２ 碳原子上的一氯代􀜍􀜍物共有 种 不含立体异构 加成 ， 故 Ｄ 正确 。 Ｃ． ７ （ ） ３（２０１９安徽合肥二检，１０）据 报道 所有碳原子均处于同一平面 ． 《Ｃｈｅｍ Ｃｏｍｍｕｎ》 ， Ｍａｒｃｅｌ⁃ Ｄ． １ 答案 Ａ 项 􀜏􀜏 与 合成了桥连多环烃 拓展了人工合成 ． Ｂ ，Ｈ２ＮＨ２Ｃ ＣＨ２ＮＨ２ ｍａｙｏｒｌ （ ）， 􀜍􀜍 分子式不同 不互为同分异构体 故 错误 项 该有机物的 ， ， Ｂ ；Ｃ ， 自然产物的技术 下列有关该烃的说法不正确的是 碳原子上共有 种 碳原子上的一氯代物共有 种 故 错 。 （ ） ５ Ｈ， ５ ， Ｃ 属于饱和环烃 不能使 的 溶液褪色 误 项 该有机物分子中所有碳原子不可能都在一个平面上 Ａ． ， Ｂｒ２ ＣＣｌ４ ；Ｄ ， ， 与氯气取代 可得到 种不同沸点的一氯代物 故 错误 Ｂ． ， ６ Ｄ 。 分子中含有 个六元环 个五元环 ２（２０１９湖南湘潭二模，１０）傅克反应是合成芳香族化合物的一 Ｃ． ３ 、４ ． 种重要方法 有机物 为烃基 和苯通过傅克反应合成 与 。 ａ（—Ｒ ） ｂ Ｄ． 的过程如下 无机小分子产物略去 （ ）： 一定条件 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｒ—Ｃｌ＋ → Ｒ 􀜍􀜍 􀜍􀜍 ａ ｂ 下列说法错误的是 （ ） 一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺 己烷 Ａ． ［２．３］ 互为同分异构体 的二氯代物超过三种 Ｂ．ｂ 为 时 的结构有 种 Ｃ．Ｒ Ｃ５Ｈ１１ ，ａ ３ 为 时 加成生成 至少需要 Ｄ．Ｒ Ｃ４Ｈ９ ，１ ｍｏｌ ｂ Ｃ１０Ｈ２０ ３ ｍｏｌ Ｈ２ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 互为同分异构体 ３ 答案 Ｂ 项 属于饱和环烃 不能使 的 ． Ａ ， ， Ｂｒ２ 溶液褪色 项正确 项 该有机物分子中有 种氢原 ＣＣｌ４ ，Ａ ；Ｂ ， ５ 子 因此可得到 种不同沸点的一氯代物 项错误 项 由 ， ５ ，Ｂ ；Ｃ ， 结构简式可知 分子中含有 个五元环 个六元环 项正 ， ４ 、３ ，Ｃ 确 项 的分子式为 与 ；Ｄ ， Ｃ１１Ｈ１６， 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 互 为同分异构体 项正确 ，Ｄ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２６２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 起 对 始 应 页 学 码 生用 １１ 书 ４ — ， 则 的 可 能 结 构 有 种： ④ ③ ② ① 、 ＣＯＯＨ Ｆ ９ Ｃ Ｃ Ｃ Ｃ ＣＯＯＨ 应用有机反应类型、有机物简单命名、同分异构、有机物的 结构等基础知识，结合新情景、新物质，将基础知识进行类比分 ⑥ ⑤ 、⑨ ⑧ ⑦ ，其中有三种氢原子，且数目 Ｃ Ｃ Ｃ Ｃ Ｃ Ｃ Ｃ ＣＯＯＨ 析、迁移应用，实现基础知识的灵活应用。 ＣＯＯＨ Ｃ 例 （２０１８课标Ⅱ，３６）以葡萄糖为原料制得的山梨醇 比为 的结构简式为 。 ３ ∶ １ ∶ １ ＣＨ３ ＣＨ ＣＨ ＣＨ３ 和异山梨醇 都是重要的生物质转化平台化合物 是 （Ａ） （Ｂ） 。 Ｅ ＣＯＯＨＣＯＯＨ 一种治疗心绞痛的药物 由葡萄糖为原料合成 的路线如下 。 Ｅ ： 答案 （ ） １ Ｃ６Ｈ１２Ｏ６ （ ）羟基 ２ （ ）取代反应 ３ 回答下列问题 ： 葡萄糖的分子式为 （１） 。 （ ） 中含有的官能团的名称为 ４ （２）Ａ 。 由 到 的反应类型为 （３） Ｂ Ｃ 。 的结构简式为 （ ） （４）Ｃ 。 ５ 由 到 的反应方程式为 （５） Ｄ Ｅ 。 是 的同分异构体 的 与足量饱和碳酸氢钠 （６）Ｆ Ｂ 。 ７．３０ｇ Ｆ 反应可释放出 二氧化碳 标准状况 的可能结构共有 ２．２４ Ｌ （ ），Ｆ 种 不考虑立体异构 其中核磁共振氢谱为三组峰 峰面 （ ） （ ）； ， ６ ９ 积比为 的结构简式为 ＨＯＯＣ ＣＯＯＨ ３ ∶ １ ∶ １ 题目价值 以真实情景材料为背景 关注社会热点 科技进 ， 、 。 步和生产生活 结合实际情况 以生活中的基本物质为原料 合 解析 （ ）葡萄糖催化加氢，醛基变为羟基。 （ ）由 到 。 ， ， ２ ３ Ｂ 成生产 生活中的常用物质 要求学生能够通过题给情境适当 过程中，分子中增加 个碳原子，故 中只有 个羟基发生酯 、 。 Ｃ ２ Ｂ １ 迁移 运用所学知识分析 解决实际问题 训练学生运用知识解 化反应。 （ ） 的分子式为 ，相对分子质量为 ，则 ， 、 ， ６ Ｂ Ｃ６Ｈ１０Ｏ４ １４６ 决问题的能力 充分体现了化学学以致用的基本思想 的物质的量为 ， 分子中应含有 ， 。 ７．３０ ｇ Ｆ ０．０５ ｍｏｌ １ ｍｏｌ Ｆ ２ ｍｏｌ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码１１５ １（２０１９江西宜春五校联考，４）姜黄素有抗氧化 保肝护肝 抑 ． 、 、 制肿瘤生长等功能 其结构简式如图所示 。 ： 􀜍􀜍 Ｏ ＣＨ３Ｏ 􀜏􀜏 ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ Ｃ 􀜏􀜏 ＨＯ 􀪅􀪅 Ｏ ＣＨ２ Ｃ 􀪅􀪅 ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ 􀜍􀜍 环 碳碳双键 羰基都能与氢气加成 姜黄素最多能与 、 、 ，１ ｍｏｌ 发生加成反应 故 正确 项 姜黄素的分子式为 １０ ｍｏｌ Ｈ２ ， Ｃ ；Ｄ ， 故 错误 Ｃ２１Ｈ２０Ｏ６， Ｄ 。 ２（２０１９山西太原定时训练，９）牛至是一种质地坚硬 树枝茂密 ． 、 的多年生药草 下列结构简式表示的三种物质是从牛至中提取 ， 出来的活性成分 下列有关说法正确的是 􀜏􀜏 ＯＣＨ３ 。 （ ） 􀜏􀜏 ＯＨ 下列有关姜黄素的说法正确的是 （ ） 姜黄素在一定条件下能发生水解 加成 氧化反应 Ａ． 、 、 个姜黄素分子中一定有 个原子共面 分子中最多有 个碳原子共平面 Ｂ．１ １５ Ａ．ｃ ７ 姜黄素在镍 加热条件下最多与 发生加 可用溴的 溶液将 两种物质区别开 Ｃ．１ｍｏｌ （Ｎｉ）、 １０ｍｏｌＨ２ Ｂ． ＣＣｌ４ ａ、ｂ 成反应 完全燃烧 三种物质时消耗氧气的量 Ｃ． １ ｍｏｌ ：ａ＞ｃ＞ｂ 姜黄素的分子式为 与 发生加成反应时可得到四种以上产物 Ｄ． Ｃ２１Ｈ１８Ｏ６ Ｄ．ａ ＨＣｌ １ 答案 Ｃ 项 姜黄素分子中含有醚键 酚 羟基 碳碳双 ． Ａ ， 、（ ） 、 键 羰基 能发生加成反应和氧化反应 不存在发生水解反应的 、 ， ， ２ 答案 Ｄ 分子 中 类碳原子一定共平面 官能团 故 错误 项 苯基 个原子共面 碳碳双键 双 ． ｃ ，１ ，２ ， Ａ ；Ｂ ， （１１ ）、 （ 键两边有 个原子共面 羰基 双键两边有 个原子共面 ６ ）、 （ ４ ）， 但三者之间由单键连接 由于单键是可以旋转的 苯环所在平 类碳原子中最多有 个与 类碳原子共面 即 分子中最多有 ， ， １ １ ， ｃ 面与碳碳双键 羰基所在平面不一定重合 故 错误 项 苯 个碳原子共面 项错误 和 中均含有碳碳双键 均能与 、 ， Ｂ ；Ｃ ， ９ ，Ａ ；ａ ｂ ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十四 有机物的分类、组成和结构 ２６３ 溴的 溶液发生加成反应而褪色 项错误 根据 的 物质的量之比 发生加成反应可得到四种产物 与 ＣＣｌ４ ，Ｂ ； ａ、ｂ、ｃ １ ∶ １ ，ａ ＨＣｌ 结构简式可确定 的分子式分别为 还可以按物质的量之比 发生加成反应 故 与 发生 ａ、ｂ、ｃ Ｃ１５Ｈ２４、Ｃ１１Ｈ２０Ｏ、Ｃ１０Ｈ１４Ｏ， １ ∶ ２ ， ａ ＨＣｌ 完全燃烧 三种物质时消耗 的物质的量分别为 加成反应可得到四种以上产物 项正确 １ ｍｏｌ Ｏ２ ２１ ｍｏｌ、 ，Ｄ 。 即消耗 的量 项错误 与 按 １５．５ｍｏｌ、１３ｍｏｌ， Ｏ２ ：ａ＞ｂ＞ｃ，Ｃ ；ａ ＨＣｌ 􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码２３７ 考点一 有机物的分类、命名和有机反应类型 １（２０１９课标Ⅰ，３６，１５分）化合物 是一种药物合成中间体 ． Ｇ ， 其合成路线如下 ： 回答下列问题 ： 中的官能团名称是 （１）Ａ 。 碳原子上连有 个不同的原子或基团时 该碳称为手性 （２） ４ ， 碳 写出 的结构简式 用星号 标出 中的手性 。 Ｂ ， （∗） Ｂ 碳 。 写出具有六元环结构 并能发生银镜反应的 的同分异构 （３） 、 Ｂ 体的结构简式 不考虑立体异 。 （ 构 只需写出 个 ， ３ ） 反应 所需的试剂和条件是 （４） ④ 。 的反应类型是 （５）⑤ 。 写出 到 的反应方程式 （６） Ｆ Ｇ 。 设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯 制备 （７） （ＣＨ３ＣＯＣＨ２ＣＯＯＣ２Ｈ５） Ｏ 􀪅􀪅 Ｏ 􀪅􀪅 Ｂｒ２ （７）Ｃ６Ｈ５ＣＨ３ 光→照 Ｃ６Ｈ５ＣＨ２Ｂｒ １）Ｃ２Ｈ５ＯＮａ／Ｃ２Ｈ５ＯＨ ＣＨ３ＣＯＣＨ２ＣＯＯＣ２Ｈ５ → ２）Ｃ６Ｈ５ＣＨ２Ｂｒ － １）ＯＨ ，△ ＣＨ３ＣＯＣＨＣＯＯＣ２Ｈ５ ＋ → ＣＨ３ＣＯＣＨＣＯＯＨ ２）Ｈ ＣＨ２ ＣＨ２ Ｃ６Ｈ５ Ｃ６Ｈ５ 解析 本题涉及的考点有官能团的判断 同分异构体的书 、 写 有机反应类型的判断 常见有机反应的完善及书写 有机合 、 、 、 成路线的设计 考查学生对中学有机化学基础知识的掌握程度 ， 和运用化学原理和科学方法设计合理方案的能力 体现了以科 ， 学探究与创新意识为主的学科核心素养 。 根据手性碳的定义知 中有两个手性碳 （２） ，Ｂ 。 的分子式为 不饱和度为 再根据题目设置的限 （３）Ｂ Ｃ８Ｈ１４Ｏ， ２， 制条件可推知 满足条件的 的同分异构体含有一个六元环 ， Ｂ ， 环外有一个醛基和一个饱和碳原子 据此写出答案 ， 。 Ｏ 􀪅􀪅 反应 生成 对比 与 的结构差异 （４） ③ Ｄ（ ）， Ｄ Ｅ ＣＯＯＨ 可知 反应 是酯化反应 反应试剂和条件为 浓硫 ， ④ ， Ｃ２Ｈ５ＯＨ／ 酸 加热 、 。 的合成路线 对比 与 的结构发现有两处差异 再结合 的反应条 （５） Ｅ Ｇ ， ⑤⑥ ＯＨ Ｏ 􀪅􀪅 Ｃ６Ｈ５ 件可推知 的结构为 不难看出反应 为取 无 Ｆ ， ⑤ （ 机试剂任选 ＣＯＯＣ２Ｈ５ ）。 代反应 １ 答案 羟基 。 ． （１） 到 是酯基先碱性水解生成羧酸盐 再酸化得到羧酸的 （６）Ｆ Ｇ ， 过程 。 （２） 对 比 原 料 与 目 标 产 物 的 结 构 由 甲 苯 先 制 得 （７） ， ＣＨＯ ＣＨＯ ＣＨＯ ＣＨＯ ＣＨＯ （３） 浓 加热 （４）Ｃ２Ｈ５ＯＨ／ Ｈ２ＳＯ４、 取代反应 （５） （６） 􀜍􀜍 􀜏􀜏 ＣＨ２Ｂｒ 􀜏􀜏 模仿反应 ， ⑤， 􀜍􀜍 􀜏􀜏 ＣＨ２Ｂｒ 􀜏􀜏 可与乙酰乙酸乙 􀜏􀜏 酯发生取代反应生成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ２ＣＨＣＯＣＨ３ 再模仿反应 便 ＣＯＯＣ２Ｈ５ ， ⑥ 可得到目标产物 。 易错提醒 判断手性碳时 不仅要看与碳原子直接相连的原 ， 子 也要看相连原子所处的化学环境 ， 。 答题规范 设计有机合成路线时 要注意反应条件的书写 ， 。 模仿题干路线时 注意不要漏写反应条件 ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２６４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ２（２０１７课标Ⅱ，３６，１５分）化合物 是治疗高血压的药物 比 ． Ｇ “ 索洛尔 的中间体 一种合成 的路线如下 ” ， Ｇ ： 已知以下信息 ： 的核磁共振氢谱为单峰 的核磁共振氢谱为三组峰 峰 ①Ａ ；Ｂ ， 面积比为 ６ ∶ １ ∶ １。 的苯环上仅有两种不同化学环境的氢 可与 ②Ｄ ；１ ｍｏｌ Ｄ １ ｍｏｌ 或 反应 ＮａＯＨ ２ ｍｏｌ Ｎａ 。 回答下列问题 ： 的结构简式为 （１）Ａ 。 的化学名称为 （２）Ｂ 。 与 反应生成 的化学方程式为 （３）Ｃ Ｄ Ｅ 。 由 生成 的反应类型为 （４） Ｅ Ｆ 。 的分子式为 （５）Ｇ 。 是 的同分异构体 可与 溶液发生显色反应 的 （６）Ｌ Ｄ ， ＦｅＣｌ３ ，１ｍｏｌ 可与 的 反应 共有 种 其中核磁共振氢 Ｌ ２ｍｏｌ Ｎａ２ＣＯ３ ，Ｌ ； 谱为四组峰 峰面积比为 的结构简式为 ， ３∶ ２∶ ２∶ １ 、 。 ２ 答案 ． （１） Ｏ 丙醇 或异丙醇 （２）２－ （ ） 浓 􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｈ２ＳＯ４ （３） ＨＯ ＋ ＨＯ → △ 􀜍􀜍 ＯＨ Ｏ 􀜏􀜏􀜏􀜏 ＨＯ Ｏ ＋Ｈ２Ｏ 􀜍􀜍 Ｏ 取代反应 （４） （５）Ｃ１８Ｈ３１ＮＯ４ （６）６ 􀜍􀜍 ＣＨ３ ＨＯ 􀜏􀜏 ＯＨ 􀜏􀜏 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ① ＣＨ３ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＨＯ ＯＨ 解析 的分子式为 分子中只含一种化学环境 （１）Ａ Ｃ２Ｈ４Ｏ， 的氢原子 结构简式只能为 ＣＨ２ ＣＨ２ 的分子式为 ， 。 （２）Ｂ Ｏ 分子中含三种氢原子 个数比为 故 的结构 Ｃ３Ｈ８Ｏ， ， ６ ∶ １ ∶ １， Ｂ ＯＨ 简式为 名称为 丙醇或异丙醇 由已 ＣＨ３ ＣＨ ＣＨ３， ２－ 。 （３） 知信息 知 的结构简式为 􀜏􀜏􀜏􀜏 结合转 ② Ｄ ＨＯ ＣＨ２ＯＨ ， 化流程可知 与 分子中的醇羟基发􀜍􀜍生脱水反应形成醚键 ，Ｃ Ｄ 。 由 可与 溶液发生显色反应知 分子中应含有酚羟 （６） Ｌ ＦｅＣｌ３ Ｌ 基 由 可与 反应知 分子中应含有 ， １ｍｏｌＬ ２ ｍｏｌＮａ２ＣＯ３ １ｍｏｌＬ 酚羟基 则 的苯环上还有一个甲基 则 的结构简式 ２ ｍｏｌ ， Ｌ 。 Ｌ 可为 􀜏􀜏 ＯＨ 􀜏􀜏 ＣＨ３ 、② 􀜏􀜏 ＯＨ 􀜏􀜏 ＯＨ ＯＨ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 、③ ＣＨ３ 􀜏􀜏 ＯＨ ＯＨ 、 ＣＨ３ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ④ 􀜏􀜏 ＯＨ ＣＨ３ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 、⑤ ＯＨ 􀜏􀜏 ＯＨ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 、⑥ ＯＨ ＣＨ３ 􀜏􀜏 ＯＨ 共 种 ， ６ ； Ｈ３Ｃ ＯＨ 符合 核磁共振氢谱为四组峰 峰面积比为 条件 “ ， ３ ∶ ２ ∶ ２ ∶ １” 的为 和 ④ ⑥。 思路梳理 的转化与 的转化类似 观察 与 １．Ｆ→Ｇ Ａ→Ｃ 。 ２． Ｅ 的组成变化可推测 的反应类型 Ｆ Ｅ→Ｆ 。 ３（２０１６课标Ⅰ，３８，１５分）秸秆 含多糖类物质 的综合利用具 ． （ ） 有重要的意义 下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合 。 物的路线 ： 回答下列问题 ： 下列关于糖类的说法正确的是 填标号 （１） 。 （ ） 糖类都有甜味 具有 的通式 ａ． ， ＣｎＨ２ ｍＯｍ 麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 ｂ． 用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 ｃ． 淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 ｄ． 生成 的反应类型为 （２）Ｂ Ｃ 。 中的官能团名称为 生成 的反 （３）Ｄ ，Ｄ Ｅ 应类型为 。 的化学名称是 由 生成 的化学方程式为 （４）Ｆ ， Ｆ Ｇ 。 具有一种官能团的二取代芳香化合物 是 的同分异构 （５） Ｗ Ｅ 体 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 ，０．５ ｍｏｌ Ｗ ４４ ｇ ＣＯ２，Ｗ 共有 种 不含立体异构 其中核磁共振氢谱为 （ ）， 三组峰的结构简式为 。 参照上述合成路线 以 反 反 己二烯和 为原 （６） ， （ ， ）－２，４－ Ｃ２Ｈ４ 料 无机试剂任选 设计制备对苯二甲酸的合成路线 （ ）， 。 ３ 答案 ． （１）ｃｄ 取代反应 酯化反应 （２） （ ） 酯基 碳碳双键 消去反应 （３） 、 己二酸 （４） 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十四 有机物的分类、组成和结构 ２６５ 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 （５）１２ ＨＯＯＣＨ２Ｃ ＣＨ２ＣＯＯＨ ＣＨ３ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｃ２Ｈ４ （６） 加→热 ＣＨ３ 􀜍􀜍 ＣＨ３ Ｐｄ／Ｃ 加热→ ＣＨ３ 􀜍􀜍 ＣＨ３ 􀜏􀜏 ＋ 􀜏􀜏 ＫＭｎＯ４／Ｈ 加热 → ＣＨ３ 􀜍􀜍 ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＯＯＨ 解析 项 如淀粉 纤维素没有甜味 脱氧核糖的分子 （１）ａ ， 、 ， 式为 不符合 的通式 项 麦芽糖水解生成 Ｃ５Ｈ１０Ｏ４， ＣｎＨ２ ｍＯｍ ；ｂ ， 葡萄糖 蔗糖水解才生成葡萄糖和果糖 ， 。 生成 时只是在六元环状结构的碳原子上去掉了 个 （３）Ｄ Ｅ ４ 氢原子 符合消去反应的特征 属于消去反应 ， ， 。 与足量的 反应生成 说明 （５）０．５ ｍｏｌ Ｗ ＮａＨＣＯ３ １ ｍｏｌ ＣＯ２， １ 个 分 子 中 含 有 两 个 羧 基 满 足 要 求 的 有 Ｗ ， Ｗ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ２ＣＯＯＨ 、 􀜏􀜏 ＣＨ２ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 ＣＨ２ＣＨ２ＣＯＯＨ 、 ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ３ 􀜏􀜏 ＣＨ ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 、 ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 ５（２０１７天津理综，２，６分）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效 ． 成分之一 对肿瘤细胞的杀伤有独特作用 下列有关汉黄芩素 ， 。 的叙述正确的是 （ ） ＣＯＯＨ ＣＨ ＣＯＯＨ 以及上述四种结 ， ＣＨ３ 构中的间位和对位结构 共 种 ， １２ 。 由 反 反 己二烯和 为原料合成对苯二甲酸 应先 （６） （ ， ）－２，４－ Ｃ２Ｈ４ ， 用 反 反 己二烯和 反应生成 􀜏􀜏 （ ， ）－２，４－ Ｃ２Ｈ４ ＣＨ３ ＣＨ３ ， 然后再用 作催化剂 加热 发生消去反应 生成 Ｐｄ／Ｃ ， ， ， 􀜏􀜏􀜏􀜏 最后再用 ＋ 氧化生成对苯二 ＣＨ３ ＣＨ３ ， ＫＭｎＯ４（Ｈ ） 甲酸 􀜍􀜍 。 思路分析 本题需推测结构简式的只有 且较简单 难点 Ｃ、Ｇ， ， 是体会 的转化 以便能灵活运用 同时要能排除一些 Ｃ→Ｄ→Ｅ ， ， 干扰因素 。 疑难突破 是单烯烃与共轭二烯烃的加成反应 Ｃ→Ｄ ，Ｄ→Ｅ 是消去反应 。 考点二 有机物的组成和结构 ４（２０１７北京理综，９，６分）我国在 催化加氢制取汽油方面 ． ＣＯ２ 取得突破性进展 转化过程示意图如下 ，ＣＯ２ ： 下列说法不正确的是 （ ） 反应 的产物中含有水 Ａ． ① 反应 中只有碳碳键形成 Ｂ． ② 汽油主要是 的烃类混合物 Ｃ． Ｃ５～Ｃ１１ 图中 的名称是 甲基丁烷 Ｄ． ａ ２－ ４ 答案 Ｂ 反应 中既有碳碳键的形成 又有碳氢键的 ． ② ， 形成 。 思路梳理 仔细观察示意图 挖掘出潜在的信息 图示上面 ， 。 反映的是转化过程信息 图示下面反映的是反应物和产物 ， 信息 。 􀜍􀜍 ＯＣＨ３ ＨＯ 􀜏􀜏 Ｏ 􀜏􀜏 ＯＨ 􀜏􀜏 Ｏ 􀪅􀪅 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 汉黄芩素 汉黄芩素的分子式为 Ａ． Ｃ１６Ｈ１３Ｏ５ 该物质遇 溶液显色 Ｂ． ＦｅＣｌ３ 该物质与溴水反应 最多消耗 Ｃ．１ ｍｏｌ ， １ ｍｏｌ Ｂｒ２ 与足量 发生加成反应后 该分子中官能团的种类减少 种 Ｄ． Ｈ２ ， １ ５ 答案 Ｂ 本题考查多官能团有机物的性质 汉黄芩素的 ． 。 分子式为 错 汉黄芩素分子中存在碳碳双键和酚 Ｃ１６Ｈ１２Ｏ５，Ａ ； 羟基 该物质最多消耗 错 汉黄芩素分子中 ，１ ｍｏｌ ２ ｍｏｌ Ｂｒ２，Ｃ ； 含有 种官能团 与足量 发生加成反应后的产物中含有 ４ ， Ｈ２ ２ 种官能团 错 ，Ｄ 。 ６（２０１７江苏单科，１１，４分）萜类化合物广泛存在于动植物体 ． 内 关于下列萜类化合物的说法正确的是 ， （ ） 和 都属于芳香族化合物 Ａ．ａ ｂ 和 分子中所有碳原子均处于同一平面上 Ｂ．ａ ｃ 和 均能使酸性 溶液褪色 Ｃ．ａ、ｂ ｃ ＫＭｎＯ４ 和 均能与新制的 反应生成红色沉淀 Ｄ．ｂ ｃ Ｃｕ（ＯＨ）２ ６ 答案 Ｃ 芳香族化合物必须至少含有一个苯环 中无苯 ． ，ａ 环 项错误 和 分子中所有碳原子不可能均处于同一平 ，Ａ ；ａ ｃ 面 项错误 中 中与苯环直接相连的 ，Ｂ ；ａ Ｃ􀪅􀪅Ｃ 、ｂ —ＣＨ３、ｃ 中的 均能与酸性 溶液反应 使之褪色 项正 —ＣＨＯ ＫＭｎＯ４ ， ，Ｃ 确 不能与新制的 反应生成红色沉淀 项错误 ；ｂ Ｃｕ（ＯＨ）２ ，Ｄ 。 ７（２０１６江苏单科，１１，４分）化合物 是一种医药中间体 其结 ． Ｘ ， 构简式如图所示 下列有关化合物 的说法正确的是 。 Ｘ （ ） 􀜏􀜏 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 Ｏ 􀜍􀜍 Ｏ 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 􀪅􀪅 ＨＯＯＣ 化合物 Ｘ 分子中两个苯环一定处于同一平面 Ａ． 不能与饱和 溶液反应 Ｂ． Ｎａ２ＣＯ３ 在酸性条件下水解 水解产物只有一种 Ｃ． ， 化合物 最多能与 反应 Ｄ．１ ｍｏｌ Ｘ ２ ｍｏｌ ＮａＯＨ ７ 答案 Ｃ 项 图中下面的苯环以单键的形式与碳原子相 ． Ａ ， 连 单键是可以转动的 所以两个苯环不一定在同一个平面里 ， ， ； 项 羧基能与 溶液反应 项 化合物 与 Ｂ ， Ｎａ２ＣＯ３ ；Ｄ ，１ ｍｏｌ Ｘ 反应最多可消耗 因 酚酯基水解生成 ＮａＯＨ ３ ｍｏｌ ＮａＯＨ， １ ｍｏｌ 酚羟基和 羧基 酚羟基和 羧基共消耗 １ ｍｏｌ １ ｍｏｌ ，１ ｍｏｌ ２ ｍｏｌ ３ ｍｏｌ ＮａＯＨ。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２６６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 考点三 同系物和同分异构体 ８（２０１９课标Ⅱ，１３，６分）分子式为 的有机物共有 不 ． Ｃ４Ｈ８ＢｒＣｌ （ 含立体异构 ） （ ） 种 种 种 种 Ａ．８ Ｂ．１０ Ｃ．１２ Ｄ．１４ ８ 答案 Ｃ 本题涉及的知识点是同分异构体数目的判断 通 ． ； 过碳架结构和官能团位置变化 考查学生整合化学信息的能 ， 力 从分子水平上认识物质的结构 体现了宏观辨识与微观探 ； ， 析的学科核心素养 。 为饱和卤代烃 其碳架结构有两种 通过固定氯原 Ｃ４Ｈ８ＢｒＣｌ ， ， 子 移动溴原子 写出如下 种结构 ， ， １２ ： 方法诠释 烷烃二取代同分异构体数目的判断方法 先确定 ： 碳架结构数目 然后按 定一移一 法判断 ， “ ” 。 ９（２０１８课标Ⅰ，１１，６分）环之间共用一个碳原子的化合物称为 ． 螺环化合物 螺 戊烷 是最简单的一种 下列关于 ， ［２．２］ （ ） 。 该化合物的说法错误的是 （ ） 与环戊烯互为同分异构体 Ａ． 二氯代物超过两种 Ｂ． 所有碳原子均处同一平面 Ｃ． 生成 至少需要 Ｄ． １ ｍｏｌ Ｃ５Ｈ１２ ２ ｍｏｌ Ｈ２ ９ 答案 Ｃ 由结构可知螺 戊烷的分子式为 环戊 ． ［２．２］ Ｃ５Ｈ８， 烯 的分子式也是 故二者互为同分异构体 项 （ ） Ｃ５Ｈ８， ，Ａ 正确 螺 戊烷的二氯代物有如下三种 ； ［２．２］ ： 、 、 项正确 螺 戊烷中所有碳原子均形成四条 ，Ｂ ； ［２．２］ 单键 故所有碳原子不在同一平面上 项错误 由 ， ，Ｃ ； Ｃ５Ｈ８ → 可知 生成 参加反应的氢气至少为 Ｃ５Ｈ１２ ， １ ｍｏｌ Ｃ５Ｈ１２ ２ ｍｏｌ，Ｄ 项正确 。 易错易混 容易受螺 戊烷键线式的影响 误以为该分子 ［２．２］ ， 中碳原子共平面 。 １０（２０１７课标Ⅰ，９，６分）化合物 ． 􀜍􀜍 碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 分子中 ，ｐ 的碳原子均为饱和碳原子 二者都不能与酸性高锰酸钾溶液 ， 反应 而 分子中有碳碳双键 能够与酸性高锰酸钾溶液反 ， ｄ ， 应 项错误 苯 分子为平面正六边形 分子内都有饱 ，Ｃ ； （ｂ） ，ｄ、ｐ 和碳原子 所有原子不可能共平面 项正确 ， ，Ｄ 。 知识归纳 有机物空间结构的代表物 １１（２０１６浙江理综，１０，６分）下列说法正确的是 ． （ ） ＣＨ３ 􀜏􀜏􀜏􀜏 的一溴代物和 的一溴代物 Ａ． ＣＨ３ ＣＨ３ＣＨＣＨ２ＣＨ３ 都有 􀜍种􀜍 不考虑立体异构 ４ （ ） 分子中的四个碳原子在同一直线上 Ｂ．ＣＨ３ＣＨ􀪅ＣＨＣＨ３ ＣＨ３ＣＨ３ 按系统命名法 化合物 的名称 Ｃ． ， Ｈ３Ｃ Ｃ ＣＨ ＣＨ ＣＨ３ ＣＨ２ＣＨ３ ＣＨ３ 是 三甲基 乙基戊烷 ２，３，４－ －２－ 􀜏􀜏􀜏􀜏 与 􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｄ．ＨＯ ＣＨ２ＣＨＣＯＯＨ ＨＯ ＣＨ２ＣＨＣＯＯＨ 􀜍􀜍 􀜍􀜍 ＣＨ３Ｏ ＮＨ２ ＨＯ ＮＨ２ 都是 氨基酸且互为同系物 α－ １１ 答案 Ａ 项 􀜏􀜏 􀜏 􀜏 ． Ａ ， 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 （ｂ）、 （ｄ）、 （ｐ） 的分子式均为 下列说法正确的是 Ｃ６Ｈ６， （ ） 的同分异构体只有 和 两种 Ａ．ｂ ｄ ｐ 的二氯代物均只有三种 Ｂ．ｂ、ｄ、ｐ 均可与酸性高锰酸钾溶液反应 Ｃ．ｂ、ｄ、ｐ 中只有 的所有原子处于同一平面 Ｄ．ｂ、ｄ、ｐ ｂ １０ 答案 Ｄ 苯 的同分异构体有很多种 如分子内有 ． （Ｃ６Ｈ６） ， 两个碳碳三键的链状烃 分子内有两个碳碳双键和一个碳碳 ， 三键的链状烃等 项错误 苯 的二氯代物有邻 间 对三 ，Ａ ； （ｂ） 、 、 种 的二氯代物有六种 的二氯 ，ｄ ： ，ｐ 代物有三种 项错误 苯 中的碳 ： ，Ｂ ； （ｂ） 􀜏􀜏 ＣＨ３ 和 中 ＣＨ３ ＣＨ ＣＨ２ＣＨ３ ＣＨ３ 都有 种不同化学环境的氢原子 则二者都有 种一溴代物 ４ ， ４ ； 项 类比 的结构 可知 分子 Ｂ ， ＣＨ２ 􀪅 ＣＨ２ ， ＣＨ３ＣＨ􀪅 ＣＨＣＨ３ 中的四个碳原子不在同一直线上 项 按系统命名法 化合 ；Ｃ ， ， ＣＨ３ ＣＨ３ 物 的名称是 四甲基 ４ ３ ２ １ Ｈ３Ｃ Ｃ ＣＨ ＣＨ ＣＨ３ ２，３，４，４－ ５ ＣＨ２ ＣＨ３ ６ ＣＨ３ 己 烷 项 􀜏􀜏 􀜏 􀜏􀜏􀜏 与 ； Ｄ ， ＨＯ ＣＨ２ＣＨ ＣＯＯＨ ＣＨ３Ｏ ＮＨ２ 􀜏􀜏 􀜏 􀜏􀜏􀜏 的结构不相似 不互为同 ＨＯ ＣＨ２ＣＨ ＣＯＯＨ ， ＨＯ ＮＨ２ 系物 。 １２（２０１６上海单科，１，２分）轴烯是一类独特的星形环烃 三元 ． 。 轴烯 与苯 （ ） （ ） 均为芳香烃 互为同素异形体 Ａ． Ｂ． 互为同系物 互为同分异构体 Ｃ． Ｄ． １２ 答案 Ｄ 三元轴烯与苯的分子式均为 二者结构不 ． Ｃ６Ｈ６， 同 故互为同分异构体 ， 。 １３（２０１６课标Ⅱ，１０，６分）分子式为 的有机物共有 不 ． Ｃ４Ｈ８Ｃｌ２ （ 含立体异构 ） （ ） 种 种 种 种 Ａ．７ Ｂ．８ Ｃ．９ Ｄ．１０ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十四 有机物的分类、组成和结构 ２６７ １３ 答案 Ｃ 为丁烷的二氯代物 按规律可写出如下 思路分析 书写含有ｎ个官能团的有机物的同分异构体时 ． Ｃ４Ｈ８Ｃｌ２ ， ， 可先写出碳链异构 然后在每一种碳链上分别固定 ｎ 个 结构骨架 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 共 ， （ －１） ： Ｃ Ｃ Ｃ Ｃ 、 Ｃ Ｃ Ｃ Ｃ 、 Ｃ Ｃ Ｃ ， 官能团 最后在每一种碳链上移动最后一个官能团 即可将所 ， ， 有的异构体写出 Ｃｌ Ｃｌ Ｃｌ Ｃ 。 种 ９ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 教师专用题组 考点一 有机物的分类、命名和有机反应类型 。 １（２０１５江苏单科，１２，４分）己烷雌酚的一种合成路线如下 由 和 生成 的化学方程式为 ． ： （４）① Ｄ Ｈ ＰＰＧ Ｂｒ ； 若 平均相对分子质量为 则其平均聚合度约 􀜏􀜏 􀜏 􀜏􀜏􀜏 １）Ｎａ ② ＰＰＧ １００００， ＣＨ３Ｏ ＣＨＣ２Ｈ５ → 为 填标号 ２）ＨＩ （ ）。 Ｘ ａ．４８ ｂ．５８ ｃ．７６ ｄ．１２２ 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 Ｈ５Ｃ２ Ｃ２Ｈ５ （５）Ｄ 􀜏􀜏 􀜏 􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏 􀜏􀜏􀜏 种 不含立体异构 ＨＯ ＣＨ ＣＨ ＯＨ （ ）； 能与饱和 溶液反应产生气体 己烷雌酚 ① ＮａＨＣＯ３ Ｙ（ ） 既能发生银镜反应 又能发生皂化反应 下列叙述正确的是 ② ， （ ） 其中核磁共振氢谱显示为 组峰 且峰面积比为 在 水溶液中加热 化合物 可发生消去反应 ３ ， ６ ∶ １ ∶ １ Ａ． ＮａＯＨ ， Ｘ 的是 写结构简式 在一定条件下 化合物 可与 发生缩聚反应 （ ）； Ｂ． ， Ｙ ＨＣＨＯ 的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号 用 溶液可鉴别化合物 和 Ｄ Ｃ． ＦｅＣｌ３ Ｘ Ｙ 或数据 完全相同 该仪器是 填标号 化合物 中不含有手性碳原子 （ ） ， （ ）。 Ｄ． Ｙ 质谱仪 红外光谱仪 答案 ＢＣ 项 化合物 中的溴原子在 水溶液中 ａ． ｂ． Ａ ， Ｘ ＮａＯＨ 元素分析仪 核磁共振仪 发生的是取代反应 不是消去反应 项 化合物 中有酚羟 ｃ． ｄ． ， ；Ｂ ， Ｙ 基 在一定条件下可与 发生缩聚反应 项 化合物 答案 分 分 ， ＨＣＨＯ ；Ｃ ， Ｙ （１５ ）（１） （２ ） 中有酚羟基 化合物 中不含酚羟基 酚类物质遇 溶液 ， Ｘ ， ＦｅＣｌ３ 呈紫色 故用 溶液可鉴别 项 化合物 中含 个 ， ＦｅＣｌ３ Ｘ、Ｙ；Ｄ ， Ｙ ２ 分 手性碳原子 （２） （２ ） 。 知识拓展 卤代烃在 水溶液中加热发生水解反应 取 加成反应 羟基丙醛 或 羟基丙醛 每空 分 共 分 ＮａＯＨ （ （３） ３－ （ β－ ）（ １ ， ２ ） 代反应 在 醇溶液中加热发生消去反应 浓 ）， ＮａＯＨ 。 ｎ ｎ Ｈ２ＳＯ４ （ ４ ） ＨＯＯＣ ＣＯＯＨ ＋ ＨＯ ＯＨ → 考点二 有机物的组成和结构 △ ２（２０１５课标Ⅱ，３８，１５分）聚戊二酸丙二醇酯 是一种可 Ｏ ． （ＰＰＧ） 降解的聚酯类高分子材料 在材料的生物相容性方面有很好的 ＨＯ􀰷Ｃ ， 应用前景 的一种合成路线如下 。 ＰＰＧ ： 乙醇 Ｃｌ２ ＮａＯＨ／ ＫＭｎＯ４ Ａ 光→照 Ｂ △ → Ｃ Ｈ ＋ → Ｄ 浓 Ｈ２ＳＯ４ →ＰＰＧ △ Ｆ Ｈ２ Ｅ 稀 → Ｇ 催化剂→ Ｈ ＮａＯＨ 已知 ： 烃 的相对分子质量为 核磁共振氢谱显示只有一种化 ① Ａ ７０， 学环境的氢 化合物 为单氯代烃 化合物 的分子式为 ② Ｂ ； Ｃ Ｃ５Ｈ８ 为相对分子质量差 的同系物 是福尔马林的溶质 ③Ｅ、Ｆ １４ ，Ｆ 稀 Ｒ１ Ｒ２ ＮａＯＨ ④Ｒ１ＣＨＯ＋Ｒ２ＣＨ２ＣＨＯ → ＣＨ ＣＨ ＨＯ ＣＨＯ 回答下列问题 ： 的结构简式为 （１）Ａ 。 由 生成 的化学方程式为 （２） Ｂ Ｃ 。 由 和 生成 的反应类型为 的化学名称为 （３） Ｅ Ｆ Ｇ ，Ｇ 􀪅􀪅 Ｏ （ＣＨ２）３ Ｃ 􀪅􀪅 ｎ Ｏ （ＣＨ２）３ Ｏ􀰻Ｈ ＋（２ －１）Ｈ２Ｏ 分 分 共 分 ｂ（２ ，１ ， ３ ） ＯＣＨＯ 分 分 分 共 分 （５）５ Ｈ３Ｃ Ｃ ＣＯＯＨ ｃ（３ ，２ ，１ ， ６ ） ＣＨ３ 解析 则 的分子式为 因 分 （１）７０÷１２＝５……１０， Ａ Ｃ５Ｈ１０， Ａ 子中只有一种化学环境的氢原子 故 为环戊烷 结构简式为 ， Ａ ， 为单氯代烃 故 为 转化为 是卤代 。 （２）Ｂ ， Ｂ ，Ｂ Ｃ 烃 的 消 去 反 应 化 学 方 程 式 为 ， 由题给信息 知 。 （３） ③ 为 为 由信息 知生成 的反应为 Ｅ ＣＨ３ＣＨＯ，Ｆ ＨＣＨＯ， ④ Ｇ 稀 ＮａＯＨ 的化学 ＣＨ３ＣＨＯ＋ＨＣＨＯ →ＨＯ—ＣＨ２—ＣＨ２—ＣＨＯ，Ｇ 名称为 羟基丙醛 生成 的反应是加成反应 由题 ３－ ， Ｇ 。 （４）① 给转化路线知 为戊二酸 为 Ｄ （ＨＯＯＣＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ＣＯＯＨ），Ｈ 则生成 的反应的化学方程式为 ＨＯＣＨ２—ＣＨ２—ＣＨ２ＯＨ， ＰＰＧ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２６８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 浓 ｎ ｎ Ｈ２ＳＯ４ ＨＯＯＣＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ＣＯＯＨ＋ ＨＯＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ → △ Ｏ ＨＯ􀰷Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ Ｃ 􀪅􀪅 ｎ Ｏ ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２Ｏ􀰻Ｈ＋（２ －１）Ｈ２Ｏ。 Ｏ 的链节是 ②ＰＰＧ Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２Ｃ 􀪅􀪅 相对 ＯＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２Ｏ ， 质量为 的同分异构体能与饱和 １７２，１０ ０００÷１７２≈５８。 （５）Ｄ 溶液反应生成气体 说明分子中含有 既能发 ＮａＨＣＯ３ ， —ＣＯＯＨ； 生银镜反应 又能发生皂化反应 说明它是甲酸酯类 符合条件 ， ， ， 的同分异构体有如下 种 ５ ： Ｏ Ｈ Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ ＣＯＯＨ 、 Ｏ Ｈ Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ ＣＨ ＣＨ２ ＣＯＯＨ 、 ＣＨ３ Ｏ Ｈ Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ ＣＨ２ ＣＨ ＣＯＯＨ 、 ＣＨ３ Ｏ Ｈ Ｃ 􀪅􀪅 ＣＨ３ Ｏ Ｃ ＣＯＯＨ 、 ＣＨ３ Ｏ Ｈ Ｃ 􀪅􀪅 其中核磁共振氢谱有 组峰 且峰 Ｏ ＣＨ ＣＯＯＨ 。 ３ ， ＣＨ２ＣＨ３ Ｏ 面积比为 的是 ６ ∶ １ ∶ １ Ｈ Ｃ 􀪅􀪅 考点三 同系物和同分异构体 ３（２０１６课标Ⅰ，９，６分）下列关于有机化合物的说法正确的是 ． （ ） 甲基丁烷也称为异丁烷 Ａ．２－ 由乙烯生成乙醇属于加成反应 Ｂ． 有 种同分异构体 Ｃ．Ｃ４Ｈ９Ｃｌ ３ 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 Ｄ． 答案 Ｂ 项 异丁烷为 甲基丙烷 项 乙烯和水通过 Ａ ， ２－ ；Ｂ ， 加成反应可制得乙醇 项 的同分异构体有 种 ；Ｃ ，Ｃ４Ｈ９Ｃｌ ４ ；Ｄ 项 油脂不属于高分子化合物 ， 。 易错警示 本题易错选 项 个别学生误认为油脂相对分子 Ｄ ， 质量较大 为高分子化合物 ， 。 ４（２０１６课标Ⅲ，１０，６分）已知异丙苯的结构简式如下 下列说 ． ， 法错误的是 （ ） ∙∙ 􀜏􀜏 􀜏 􀜏􀜏􀜏 异丙苯的分子式为 Ａ． Ｃ９Ｈ１２ 异丙苯的沸点比苯高 Ｂ． 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 Ｃ． 异丙苯和苯为同系物 Ｄ． 答案 Ｃ 与苯环直接相连的碳原子所连的原子呈四面体 形 因此异丙苯中所有碳原子不可能共平面 错误 ， ， 。 ５（２０１５ 课标Ⅱ，１１，６ 分）分子式为 并能与饱和 ． Ｃ５Ｈ１０Ｏ２ 溶液反应放出气体的有机物有 不含立体异构 ＮａＨＣＯ３ （ ） （ ） 种 种 种 种 Ａ．３ Ｂ．４ Ｃ．５ Ｄ．６ 答案 Ｂ 能与 反应放出气体说明该有机物为羧 ＮａＨＣＯ３ 酸 其 结 构 简 式 可 能 为 ， ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ＣＯＯＨ、 ＣＨ３ 因同分异构 ＣＨ３ Ｏ Ｃ ＣＯＯＨ 。 ＣＨ３ＣＨ２ＣＨＣＯＯＨ 、 ＣＨ３ＣＨＣＨ２ＣＯＯＨ 、 ＣＨ３ Ｃ ＣＯＯＨ ， ＣＨ３ 体的分子式相同 则所含元素种类相同 因同分异构体结构不 ＣＨ３ ＣＨ３ ＣＨ３ ， ； 共 种 同 故质谱仪中显示的碎片相对质量的大小可能不完全相同 ４ 。 ， ， 思路分析 能与 溶液反应产生气体的有机官能团仅 红外光谱仪及核磁共振仪显示的信号也会不同 ＮａＨＣＯ３ 。 有羧基 所以题目要求的是书写羧酸类同分异构体 可以先考 ， 。 虑除掉羧基以外的碳链异构 再确定位置异构 ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码２３９ 时间： 分钟 分值： 分 ３５ ８０ 一、选择题 每题 分 共 分 每小题只有一个选项正确 １ 答案 Ｃ 环丙叉环丙烷的二氯取代物有 种 （ ６ ， ３０ ， ） ． ４ ： １（２０１９湖南、湖北八市十二校一联，６）有机化合物 ． 正确 环丙烷分子中无碳碳双键 环丙叉环 环丙叉环丙烷 由于其特殊的结构一直受到理论化 ，Ａ ； ， ， 学家们的注意 如图是它的结构示意图 下列关于环丙叉环丙 ， 。 丙烷分子中有碳碳双键 二者不是同系物 正确 环丙叉环丙 烷的有关说法中错误的是 ， ，Ｂ ； （ ） 烷分子中有饱和碳原子 故所有原子不可能在同一平面内 环丙叉环丙烷的二氯取代物有 种 ， ，Ｃ Ａ． ４ 错误 环己二烯的分子式为 环丙叉环丙烷的分子式也为 环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物 ； Ｃ６Ｈ８， Ｂ． 二者互为同分异构体 正确 环丙叉环丙烷分子中所有的原子在同一平面内 Ｃ６Ｈ８， ，Ｄ 。 Ｃ． 解题方法 遇到原子共线 共面问题 要从甲烷 乙烯 乙炔 环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体 、 ， 、 、 、 Ｄ． 苯分子的结构出发 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十四 有机物的分类、组成和结构 ２６９ 􀜏􀜏 ２ （２０１９ 广东七校联合体一联，１１）下列有关 ． （ａ） 、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 的说法正确的是 （ｂ） 、（ｃ） （ ） 􀪅􀪅 Ｏ ＯＨ 都属于芳香族化合物 Ａ．ａ、ｂ、ｃ 都能使溴水褪色 Ｂ．ａ、ｂ、ｃ 由 生成 的反应是氧化反应 Ｃ． ａ ｃ 互为同分异构体 Ｄ．ｂ、ｃ ２ 答案 Ｄ 芳香族化合物应含苯环 而题给三种化合物均不 ． ， 含苯环 因此它们都不属于芳香族化合物 项错误 含 ， ，Ａ 。 ａ、ｃ 有碳碳双键 能使溴水褪色 中含有羰基 不能使溴水褪色 ， ；ｂ ， ，Ｂ 项错误 对比 和 的结构简式可知 与 发生加成反应 。 ａ ｃ ，ａ Ｈ２Ｏ 生成 发生的不是氧化反应 项错误 由 和 的结构简式 ｃ， ，Ｃ 。 ｂ ｃ 可知 的分子式均为 但二者结构不同 因此互为同 ｂ、ｃ Ｃ１０Ｈ１８Ｏ， ， 分异构体 项正确 ，Ｄ 。 方法技巧 根据有机物中含有的官能团可判断有机物可能具 有的性质 如 中含碳碳双键和羟基 可以发生加成反应 氧 ， ｃ ，ｃ 、 化反应 酯化反应等 根据官能团的变化可判断反应类型 、 ； 。 ３（２０１９福建莆田质检，８）最近我国科学家研制出一种具有潜 ． 力的纳米电子学材料 石墨炔 图中丁为它的结构片段 下 ——— ， 。 列有关说法中 错误的是 ， （ ） 甲分子中的 个溴原子位于同一平面上 Ａ． ６ 丙的二氯代物有 种 Ｂ． ２ 丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色 Ｃ． 石墨炔和 是碳的同素异形体 Ｄ． Ｃ６０ ３ 答案 Ｂ 项 苯为平面结构 故甲中 个溴原子位于同一 ． Ａ ， ， ６ 平面上 项正确 项 丙的二氯代物有 种 故 错误 ，Ａ ；Ｂ ， ３ ， Ｂ ；Ｃ 项 丙分子中含碳碳三键 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 项正 ， ， ，Ｃ 确 项 石墨炔和 均是由碳元素构成的单质 故两者互为 ；Ｄ ， Ｃ６０ ， 同素异形体 项正确 ，Ｄ 。 ４（２０１９广东佛山一模，８）某防晒产品中含水杨酸乙基己酯 结 ． （ 构简式如图 丙烯酸 甘油 丙三醇 水 ）、 （ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨ—ＣＯＯＨ）、 （ ）、 等物质 下列说法错误的是 。 （ ） 􀜏􀜏 Ｏ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｏ ＯＨ 􀪅􀪅 则所有的碳原子不共面 故 错误 项 水杨酸乙基己酯苯环 ， Ｂ ；Ｃ ， 上有 种 一氯代物有 种 故 正确 项 丙烯酸分子中 ４ Ｈ， ４ ， Ｃ ；Ｄ ， 含有碳碳双键 可发生加成 氧化反应 含有羧基 可发生取代 ， 、 ， ， 反应 故 正确 ， Ｄ 。 归纳总结 常见的取代反应有酯化 硝化 水解 卤代 磺化 、 、 、 、 、 成肽反应 。 ５（２０１９福建漳州二模，８）螺环化合物具有抗菌活性 用其制成 ． ， 的药物不易产生抗药性 螺 辛烷的结构如图 下列有关 ， ［３．４］ 。 螺 辛烷的说法正确的是 ［３．４］ （ ） 分子式为 Ａ． Ｃ８Ｈ１６ 分子中所有碳原子共平面 Ｂ． 与 甲基 庚烯互为同分异构体 Ｃ． ２－ －３－ 一氯代物有 种结构 Ｄ． ４ ５ 答案 Ｄ 项 由图可知分子式为 故 错误 项 ． Ａ ， Ｃ８Ｈ１４， Ａ ；Ｂ ， 分子中含有饱和碳原子 所有碳原子不可能共平面 故 错 ， ， Ｂ 误 项 甲基 庚烯的分子式为 与螺 辛烷分 ；Ｃ ，２－ －３－ Ｃ８Ｈ１６， ［３．４］ 子式不同 不互为同分异构体 故 错误 项 分子中有 种 ， ， Ｃ ；Ｄ ， ４ 不同的氢原子 则一氯代物有 种结构 故 正确 ， ４ ， Ｄ 。 方法技巧 螺 辛烷分子中含有两个碳环 共 个碳原 ［３．４］ ， ８ 子 比辛烷分子少 个氢原子 分子式为 分子中有 种 ， ４ ， Ｃ８Ｈ１４， ４ 不同的氢原子 。 二、选择题 每题 分 共 分 每小题有一个或两个选项正确 （ ６ ， １８ ， ） ６（２０１９广东广州天河二模，１２）树脂镜片具有透光率好 质轻 ． 、 、 抗冲击力强等优良性能 化合物 能用于高性能树脂镜片的 。 Ｙ 合成 化合物 与 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应可制得 ， Ｘ ２－ 化合物 Ｙ： 􀪅􀪅 Ｏ Ｂｒ Ｈ２Ｃ Ｃ Ｃ 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 ＣＨ３ Ｂｒ ＯＨ Ｂｒ Ｘ 甘油具有保湿作用 Ａ． 水杨酸乙基己酯结构中所有的碳原子均可共面 Ｂ． 水杨酸乙基己酯苯环上的一氯代物有 种 Ｃ． ４ 丙烯酸可发生加成 取代和氧化反应 Ｄ． 、 ４ 答案 Ｂ 项 甘油具有保湿作用 故 正确 项 水杨 ． Ａ ， ， Ａ ；Ｂ ， 酸乙基己酯分子中含有与其他三个碳原子直接相连的碳原子 ， 􀪅􀪅 Ｃｌ → Ｂｒ Ｏ 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｂｒ Ｏ Ｃ 􀪅􀪅 Ｃ􀪅􀪅ＣＨ２ Ｂｒ ＣＨ３ Ｙ 下列说法不正确的是 （ ） 该反应属于取代反应 Ａ． 的分子式为 Ｂ．Ｙ Ｃ１０Ｈ６Ｏ２Ｂｒ３ 甲基丙烯酰氯可使溴水和高锰酸钾溶液褪色 Ｃ．２－ 均属于芳香族化合物 Ｄ．Ｘ、Ｙ ６ 答案 Ｂ 项 中 上 被取代 为取代反应 故 ． Ａ ，Ｘ —ＯＨ Ｈ ， ， Ａ 正确 项 的分子式为 故 错误 项 甲基 ；Ｂ ，Ｙ Ｃ１０Ｈ７Ｏ２Ｂｒ３， Ｂ ；Ｃ ，２－ 丙烯酰氯分子中含有碳碳双键 可发生加成 氧化反应 则可使 ， 、 ， 溴水和高锰酸钾溶液褪色 故 正确 项 分子中均含 ， Ｃ ；Ｄ ，Ｘ、Ｙ 有苯环 属于芳香族化合物 故 正确 ， ， Ｄ 。 易错警示 芳香族化合物 芳香烃 苯的同系物的关系 芳香 、 、 ： 族化合物 芳香烃 苯的同系物 ＞ ＞ 。 ７（２０２０届天津六校期初，４改编）我国自主研发的对二甲苯绿 ． 色合成项目取得新进展 其合成过程如图所示 下列说法不正 ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２７０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 确的是 （ ） 异戊二烯所有碳原子不可能共平面 Ａ． 可用溴水鉴别 和对二甲苯 Ｂ． Ｍ 对二甲苯的一氯代物有 种 Ｃ． ２ 的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气 Ｄ．Ｍ ７ 答案 ＡＤ 与碳碳双键直接相连的原子共平面 则异戊二 ． ， 烯所有碳原子可能共平面 故 错误 分子中含有醛基 可 ， Ａ 。 Ｍ ， 与溴水发生氧化反应 而对二甲苯不反应 可鉴别 故 正确 ， ， ， Ｂ 。 对二甲苯分子中只含有 种 则对二甲苯的一氯代物有 ２ Ｈ， ２ 种 故 正确 分子中含有碳碳双键 环和醛基 不饱和度 ， Ｃ 。 Ｍ 、 ， 为 其同分异构体不可能含有苯环 故 错误 ３， ， Ｄ 。 试题分析 本题考查有机物的结构和性质 侧重对学生分析 ， 能力的考查 注意把握有机物的结构和官能团的性质 为解答 ， ， 该题的关键 。 ８（２０２０届福建福州质检二，８改编）曲酸和脱氧曲酸是一种非 ． 常有潜力的食品添加剂 结构如图所示 下列有关叙述不正确 ， 。 的是 （ ） 曲酸分子中所有碳原子可能共平面 Ａ． 脱氧曲酸能发生酯化反应 氧化反应 还原反应 Ｂ． 、 、 曲酸和脱氧曲酸所含的官能团不相同 Ｃ． 与脱氧曲酸互为同分异构体的芳香族化合物有 种 不考虑 Ｄ． ４ （ 键 Ｏ—Ｏ ） ８ 答案 ＣＤ 曲酸分子中含有碳碳双键 与碳碳双键直接相 ． ， 连的原子共平面 则分子中所有碳原子可能共平面 故 正 ， ， Ａ 确 脱氧曲酸分子中含有羟基 可发生酯化反应 含有碳碳双 。 ， ； 键 可发生氧化反应 还原反应 故 正确 曲酸和脱氧曲酸 ， 、 ， Ｂ 。 分子中都含有碳碳双键 羟基 羰基和醚键 官能团相同 故 、 、 ， ， Ｃ 错误 符合条件的芳香族化合物含有 个羟基 所以同分异构 。 ３ ， 体有 种 故 错误 ３ ， Ｄ 。 三、非选择题 共 分 （ ３２ ） ９（２０１９湖北十堰一模，３６） 分 利用木质纤维可合成药物 ． （１５ ） 中间体 还能合成高分子化合物 合成路线如下 Ｈ， Ｇ， ： 木质生物 􀪅􀪅 􀪅􀪅􀪅􀪅 Ｏ 􀜏􀜏 Ｗ２Ｃ ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ 纤维发→酵 路易斯酸→Ｂ →Ｃ →Ｄ 浓硫酸 加热→Ｈ ， Ａ 光 溶液 Ｃｌ２ 照 一定条件 ＮａＯ加Ｈ热 ， ↓ 高分 Ｇ 子 ← 化合物 ← ＋ Ｅ Ｈ 􀜍􀜍 ＣＨ２ＯＨ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＯＯＨ Ｆ 􀜏􀜏 已知 􀜏􀜏 ：① ＋ 􀪅􀪅 路易斯酸 → 􀜍􀜍 ② 􀜍􀜍 Ｗ２Ｃ → 􀜍􀜍 的化学名称是 （１）Ａ 。 的结构简式是 由 生成 的反应类型为 （２）Ｂ ， Ｃ Ｄ 。 化合物 中含有的官能团为 （３） Ｅ 。 分子中处于同一平面的原子最多有 个 生成 （４）Ｆ 。 Ｆ 的化学方程式为 Ｇ 。 芳香化合物 为 的同分异构体 苯环上一氯代物有两 （５） Ｉ Ｈ ， 种 发生水解反应消耗 符合要求的同 ，１ ｍｏｌ Ｉ ２ ｍｏｌ ＮａＯＨ， 分异构体有 种 其中核磁共振氢谱显示有 种不 ， ４ 同化学环境的氢 峰面积比为 的 的结构简式 ， ６ ∶ ３ ∶ ２ ∶ １ Ｉ 为 。 ＣＨＯ Ｃｌ 写出用 为原料制备 （６） 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 的合成路线 其他 （ 试剂任选 ）。 ９ 答案 除标注外每空 分 甲基 丁二烯 分 ． （ ２ ）（１）２－ －１，３－ （１ ） ＣＨ３ 􀜏􀜏 分 氧化反应 分 （２） （１ ） （１ ） ＣＨＯ 氯原子 羧基 （３） 、 分 （４）１７（１ ） ｎ 􀜍􀜍 ＣＨ２ＯＨ Ｏ 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 一定条件 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 → Ｈ􀰷ＯＣＨ２ Ｃ􀰻ＯＨ ＣＯＯＨ 􀪅􀪅 ｎ ＋（ －１） Ｈ２Ｏ （５）１０ 􀜍􀜍 ＯＯＣＣＨ３ Ｈ３Ｃ 􀜏􀜏 ＣＨ３ 􀜏􀜏 、 􀜍􀜍 ＯＯＣＣＨ３ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｈ３Ｃ ＣＨ３ ＣＨＯ Ｃｌ 醇溶液 ＮａＯＨ （ ６ ） 加热 → 􀜏􀜏 ＣＨＯ 􀜏􀜏 Ｗ２Ｃ 􀜏􀜏 → 􀜏􀜏 ＣＨＯ 溶液 ＋ 􀜏􀜏 ＫＭｎＯ４ （Ｈ ） 􀜏􀜏 → 􀜏􀜏 ＣＯＯＨ 分 （３ ） 解析 根据有机物的系统命名法可知 的化学名称是 （１） ，Ａ 甲基 丁二烯 结合题给信息 及流程和 的结构 ２－ －１，３－ 。 （２） ① Ｆ ＣＨ３ 􀜏􀜏 简式知 的结构简式为 结合信息 知 的结构简式 ，Ｂ ； ② ，Ｃ ＣＨＯ 􀜏􀜏 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｏ Ｈ３Ｃ 􀪅􀪅 结 合 合 成 路 线 可 知 为 Ｈ ； ， Ｄ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十四 有机物的分类、组成和结构 ２７１ Ｏ ＨＯ Ｃ 􀪅􀪅 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 故由 生成 的反应类型为氧化反 ＣＨ３ ， Ｃ Ｄ 应 在光照条件下与 发生取代反应生成 的结构 。 （３）Ｄ Ｃｌ２ Ｅ，Ｅ Ｏ 简式为 ＨＯ Ｃ 􀪅􀪅 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 中含有的官能团为氯原 ＣＨ２Ｃｌ ，Ｅ 子 羧基 通过缩聚反应生成高分子化合物 反应的化 、 。 （４）Ｆ Ｇ， 学 方 程 式 为 ｎ 􀜍􀜍 ＣＨ２ＯＨ 􀜏􀜏 一定条件 􀜏􀜏 → ＣＯＯＨ Ｏ 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｈ􀰷ＯＣＨ２ Ｃ􀰻ＯＨ 􀪅􀪅 ｎ ＋（ －１）Ｈ２Ｏ。 易错警示 规范答题 忌答非所问 如要求填写物质名称 书 ， 。 ， 写化学式不得分 要求填写结构简式 书写分子式不得分 化学 ； ， ； 用语使用错误不得分 如醛基为 书写成 不 ， —ＣＨＯ， —ＣＯＨ 得分 。 １０（２０１９湖北部分重点中学起点考试，２０） 分 邻苯二甲酸 ． （１７ ） 二丁酯 是一种常见的塑化剂 可用乙烯和邻二甲苯为 （ＤＢＰ） ， 原料合成 合成过程如图所示 ， ： ＯＨ － 已知 ＯＨ ：Ⅰ．２ＣＨ３ＣＨＯ → ＣＨ３ＣＨＣＨ２ＣＨＯ ； 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ⅱ． 􀜏􀜏 ＋ 􀜏􀜏 ＣＨ３ ＫＭｎＯ４（Ｈ ） → 􀜏􀜏 △ 􀜏􀜏 ＯＨ 羟基 醛基 （２）ＣＨ３ＣＨＣＨ２ＣＨＯ 、 氧化 （３） 􀜏􀜏 􀜏􀜏 （４） ＣＯＯＨ 。 请回答下列问题 ： 的分子式为 的顺式结构简式为 （１）ＤＢＰ ，Ｃ 。 的结构简式为 含有的官能团名称为 （２）Ｂ ， 。 反应 属于 反应 （３） ① 。 的一种同分异构体 能与 溶液反应 且 （４）Ｅ Ｆ， ＮａＯＨ ， １ ｍｏｌ Ｆ 完全反应消耗 写出 的三种可能的结构简 ３ ｍｏｌ ＮａＯＨ， Ｆ 式 ： 。 检验 中含有碳碳双键的方法是 （５） Ｃ 。 Ｈ３Ｃ ＣＨＯ １０ 答案 ． （１）Ｃ１６Ｈ２２Ｏ４ Ｃ􀪅􀪅Ｃ Ｈ Ｈ 􀜏􀜏 Ｏ Ｏ Ｃ 􀪅􀪅 􀜏􀜏 Ｈ 􀜏􀜏 、 ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 Ｏ Ｃ Ｏ 􀪅􀪅 Ｈ ＣＯＯＨ 、 Ｏ 􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｃ Ｏ 􀜍􀜍 􀪅􀪅 合理即可 Ｈ ＣＯＯＨ （ ） 取少量 于试管中 先加足量银氨溶液水浴加热 或加新 （５） Ｃ ， ［ 制 悬浊液加热 充分反应后再加入酸性高锰酸钾 Ｃｕ（ＯＨ）２ ］， 溶液 或加稀硫酸酸化后再加入溴水 酸性高锰酸钾溶液 （ ）， 或溴水 褪色说明 中有碳碳双键 （ ） Ｃ 解析 根据 的结构简式可确定其分子式为 （１） ＤＢＰ 的顺式结构中两个 原子在碳碳双键的同侧 Ｃ１６Ｈ２２Ｏ４。 Ｃ Ｈ ， Ｈ３Ｃ ＣＨＯ 即 结 构 简 式 为 为 Ｃ􀪅􀪅Ｃ 。 （ ２ ） Ｂ Ｈ Ｈ ＯＨ 其中含有羟基和醛基 种官能团 反 ＣＨ３ＣＨＣＨ２ＣＨＯ ， ２ 。 （３） 应 为乙烯的氧化反应 根据题意可知 分子中苯环上 ① 。 （４） ，Ｆ Ｏ 可以连 个 和 个 １ —ＣＯＯＨ １ Ｏ Ｃ 􀪅􀪅 二者在苯环上有 Ｈ ， 邻 间 对三种位置关系 分子中苯环上还可以连 、 、 ；Ｆ Ｏ 个 个 个 １ —ＣＨＯ、１ —ＯＨ、１ Ｃ 􀪅􀪅 个取代基在苯环 Ｏ Ｈ ，３ 上有 种位置关系 用溴水或酸性 溶液检验碳 １０ 。 （５） ＫＭｎＯ４ 碳双键时 醛基也能被溴水或酸性 溶液氧化 从而对 ， ＫＭｎＯ４ ， 碳碳双键的检验产生干扰 因此要先加足量银氨溶液或新制 ， 悬浊液将醛基氧化 然后再加溴水或酸性 Ｃｕ（ＯＨ）２ ， ＫＭｎＯ４ 溶液检验碳碳双键 。 思路点拨 结合图示转化和已知反应 可知 氧 Ⅰ ＣＨ２ 􀪅􀪅 ＣＨ２ 化生成的 为 在碱性条件下发生反应 Ａ ＣＨ３ＣＨＯ，ＣＨ３ＣＨＯ Ⅰ， ＯＨ 故 为 脱水生成 且 有顺反异构 Ｂ ＣＨ３ＣＨＣＨ２ＣＨＯ ，Ｂ Ｃ， Ｃ ， 故 为 和 发生加成反应生成 即 Ｃ ＣＨ３ＣＨ􀪅􀪅 ＣＨＣＨＯ，Ｃ Ｈ２ Ｄ， 为 结合已知反应 可知 为 Ｄ ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ。 Ⅱ Ｅ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＯＯＨ 和 发 生 酯 化 反 应 生 成 的 ，Ｄ Ｅ ＤＢＰ ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＯＯＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ３ 。 ＣＯＯＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ３ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２７２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 专题十五 烃及其衍生物的结构和性质 内容 烃、卤代烃 醇、酚 醛、羧酸和酯 课 掌握醛 羧酸 酯的结构与性质以 了解甲烷 乙烯 苯等有机化合 掌握乙醇 苯酚的结构和主要 １． 、 、 标 １． 、 、 １． 、 及它们之间的相互转化 物的主要性质和应用 性质及重要应用 解 解读 了解烃的衍生物合成方法 掌握卤代烃发生取代反应和消 了解有机物分子中官能团之间 ２． 读 ２． ２． 根据信息能设计有机化合物的合 去反应的规律 的相互影响 ３． 成路线 高考试题常以新材料 新药物等的合成为切入点对本部分内容进行全方位考查 考题中常常提供已知信 考情分析 、 。 息来考查考生的信息处理能力 知识迁移能力 分析推理能力以及思维创新能力 、 、 备考的重点有 官能团的名称 分子式 结构简式 同分异构体的书写 有机反应方程式的书写 有机反应类 备考策略 ： 、 、 、 、 、 型的判断 官能团之间的相互转化 设计合成路线等 复习备考应注重教材内容 做到基础知识无遗漏 、 、 。 ，专题十五 烃及其衍生物的结构和性质 ２７３ 对应学生用书 起始页码１１７ 考点一 烃、卤代烃 一、烃 １甲烷、乙烯、苯的物理性质与结构比较 ． 甲烷 乙烯 苯 无色 稍有气味 无色 有特殊气 无色 无味 难 、 、 、 、 的气体 不溶于 味的液体 难溶 物理性质 溶于水 密度比 ， ， 、 水 密度比空气 于水 密度比 空气小的气体 ， ， 略小 水小 分子式 ＣＨ４ Ｃ２Ｈ４ Ｃ６Ｈ６ Ｈ 􀪅􀪅 Ｃ Ｈ Ｈ Ｈ 结构式 Ｈ Ｃ Ｃ Ｈ Ｃ Ｈ Ｃ􀪅􀪅Ｃ Ｈ 􀪅􀪅 Ｃ Ｃ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ Ｃ Ｈ 􀪅􀪅 Ｈ 􀜏􀜏 结构简式 􀜏􀜏 ＣＨ４ ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ２ 􀜏􀜏 苯的化学性质 （３） 苯的同系物及结构上的相互影响 （４） 分子中含有苯环的烃叫芳香烃 分子中只有一个苯环 苯环上 ， ， 的侧链全为烷烃基的烃是苯的同系物 其通式为 ｎ ， ＣｎＨ２ ｎ －６（ ≥７）。 苯的同系物中 由于侧链对苯环的影响 使苯环侧链所在碳 ， ， 原子邻 对位碳原子上的氢原子活化 如甲苯与浓硝酸反应时 、 ， ， 生成 三硝基甲苯 在苯的同系物中 由于苯环对侧链的 ２，４，６－ 。 ， 影响 苯的同系物能被酸性 溶液氧化 从而使酸性 ， ＫＭｎＯ４ ， ＫＭｎＯ４ 溶液褪色 。 二、卤代烃 或 􀝐 １卤代烃的概念 ． 卤代烃是烃分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的 空间构型 正四面体 平面形 平面正六边形 （１） ① ② ③ 化合物 通式可表示为 其中 表示烃基 碳原子间为介 。 Ｒ—Ｘ（ Ｒ— ）。 官能团是卤素原子 全部是单键 含碳碳双键 于碳碳单键和 （２） 。 结构特点 ， ， ２卤代烃的物理性质 属于饱和烃 属于不饱和烃 碳碳双键之间 ． 沸点 比同碳原子数的烃沸点要高 的独特的键 （１） ： ； 溶解性 水中难溶 有机溶剂中易溶 ２甲烷、乙烯、苯及其同系物的化学性质 （２） ： ， ； ． 密度 一般一氟代烃 一氯代烃比水小 其余比水大 甲烷的化学性质 （３） ： 、 ， 。 （１） ３卤代烃水解反应和消去反应比较 稳定性 不与强酸 强碱反应 ． → 、 反应类型 取代反应（水解反应） 消去反应 不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 → 反应条件 强碱的水溶液 加热 强碱的醇溶液 加热 、 、 燃烧 点燃 甲烷 →ＣＨ４ ＋２Ｏ２ →ＣＯ２ ＋２Ｈ２Ｏ 断键方式 光照 光照 →ＣＨ４ ＋Ｃｌ２ →ＣＨ３Ｃｌ ＋ＨＣｌ 相邻的两个碳原子间脱去小分 Ｃ 取 ｌ２ 代 、 反应 子 卤 代 烃 分 子 中 ＨＸ： 进一步取代可生成 —Ｘ → ＣＨ２Ｃｌ２、ＣＨＣｌ３、ＣＣｌ４ 被 所取代 生成 乙烯的化学性质 反应本质 —ＯＨ ， Ｃ Ｃ ＋ＮａＯＨ （２） 醇 能使酸性 溶液褪色 和通式 ：Ｒ—ＣＨ２—Ｘ＋ＮａＯＨ → ＫＭｎＯ４ Ｈ Ｘ 氧化反应 Ｈ２Ｏ 醇 燃烧 点燃 △ →Ｒ—ＣＨ２ＯＨ＋ＮａＸ → Ｃ􀪅􀪅Ｃ ＋ → Ｃ （ 火 ２Ｈ 焰 ４ ＋ 明 ３ 亮 Ｏ 且 ２ 伴 → 有 ２ 黑 ＣＯ 烟 ２ ） ＋２Ｈ２Ｏ Ｎ △ ａＸ＋Ｈ２Ｏ 引 入 生 成 含 消去 生成含碳碳双键或碳 溴水 产物特征 —ＯＨ， ＨＸ， →ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ２ ＋Ｂｒ２ →ＣＨ２Ｂｒ—ＣＨ２Ｂｒ —ＯＨ 的化合物 碳三键的化合物 催化剂 Ｈ２ 乙 加成反应 →ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ２ ＋Ｈ２ →ＣＨ３ＣＨ３ △ 烯 催化剂 ＨＣｌ →ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ２ ＋ＨＣｌ →ＣＨ３ＣＨ２Ｃｌ 催化剂 Ｈ２Ｏ →ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ２ ＋Ｈ２Ｏ 加压→ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ △， 加聚反应 催化剂 ｎ — → ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ２ →④ 􀰷ＣＨ２ ＣＨ２􀰻 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２７４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） １烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式 ． ２脂肪烃的物理性质 ． 性质 变化规律 常温下含有 个碳原子的烃都呈气态 随着碳原子数 状态 １～４ ， 的增多 逐渐过渡到液态 固态 ， 、 随着碳原子数的增多 沸点逐渐升高 同分异构体之间 沸点 ， ； ， 支链越多 沸点越低 ， 相对密度 随着碳原子数的增多 相对密度逐渐增大 密度均比水小 ， ， 水溶性 均难溶于水 ３脂肪烃的化学性质比较 ． 烷烃 烯烃 炔烃 活动性 较稳定 较活泼 较活泼 取代反应 能够与卤素单质取代 能与 等加成 加成反应 不能发生 Ｈ２、Ｘ２、ＨＸ、Ｈ２Ｏ、ＨＣＮ 代表卤素原子 （Ｘ ） 燃烧火焰明亮 有 燃烧火焰明 淡蓝色火焰 ， 黑烟 亮 有浓烟 氧化反应 ， 不与酸性高锰酸 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 钾溶液反应 加聚反应 不能发生 能发生 ４苯的同系物的同分异构体 以 芳香烃为例 ． （ Ｃ８Ｈ１０ ） 名称 乙苯 邻二甲苯 间二甲苯 对二甲苯 结构 简式 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ２ＣＨ３ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ３ 􀜏􀜏 ＣＨ３ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ３ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ３ 􀜏􀜏 ＣＨ３ ＣＨ３ ５两类卤代烃不能发生消去反应 ． 结构特点 实例 与卤素原子相连的碳原子没 有邻位碳原子 ＣＨ３Ｃｌ 与卤素原子相连的碳原子有 邻位碳原子 但邻位碳原子上 ＣＨ３ 􀜏􀜏 ， 􀜏􀜏 无氢原子 ＣＨ３ Ｃ ＣＨ２Ｃｌ 、 ＣＨ３ 􀜏􀜏 ７ 型卤代烃 发生消去反应可以生成 ． Ｒ ＣＨ ＣＨ Ｒ ， Ｘ Ｘ 例如 Ｒ Ｃ􀜁􀜁Ｃ Ｒ 。 ： 醇 ＢｒＣＨ２ＣＨ２Ｂｒ＋２ＮａＯＨ → ＣＨ􀜁􀜁ＣＨ↑ ＋ ２ＮａＢｒ ＋ ２Ｈ２Ｏ △ 考点二 醇、酚 一、醇、酚的概念 １醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物 ． ， 饱和一元醇的分子通式为 ｎ ＣｎＨ２ ｎ ＋１ＯＨ（ ≥１）。 ２酚是羟基与苯环直接相连而形成的化合物 最简单的酚 ． ， 为苯酚 􀜏􀜏􀜏􀜏 （ ＯＨ ）。 ３醇的分􀜍􀜍类 ． 按烃基 脂肪醇 如 → ， ：ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ、ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ 类别 芳香醇 如 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 → ， ： ＣＨ２ＯＨ 醇类 一元醇 如 甲醇 乙醇 → ， ： 、 按羟基 二元醇 如 乙二醇 数目 → ， ： 三元醇 如 丙三醇 → ， ： 二、乙醇的结构和性质 １乙醇的分子组成和结构 ． Ｈ Ｈ 分子式为 结构式为 结构简式 Ｃ２Ｈ６Ｏ， Ｈ Ｃ Ｃ Ｏ Ｈ ， Ｈ Ｈ 为 官能团为 — ① ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ ， ② ＯＨ 。 ２乙醇的物理性质 ． 乙醇俗称酒精 是一种无色且具有特殊香味的液体 密度比 ， ， 水小 沸点低 具有挥发性 能与水以任意比互溶 体积分数为 ， ， ， 。 的乙醇溶液可作医用酒精 ７５％ 。 无水乙醇的制备方法 加入新制的 生石灰 蒸馏制无水 ： ③ ， 乙醇 。 检验酒精中是否含有水的方法 加入 无水 若变 ： ④ ＣｕＳＯ４ ， 蓝 说明酒精中含水 否则 不含水 ， ； ， 。 ３乙醇的化学性质 ． 与活泼金属反应 （１） 乙醇跟活泼金属钠反应的化学方程式为 ２ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋２Ｎａ →２ＣＨ３ＣＨ２ＯＮａ＋Ｈ２↑。 氧化反应 （２） ＣＨ２Ｃｌ 燃烧 乙醇在足量 中完全燃烧的化学方程式为 ａ． ： Ｏ２ 点燃 ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋３Ｏ２ →２ＣＯ２＋３Ｈ２Ｏ。 催化氧化 乙醇在加热和铜 或银 的催化作用下 能被氧 ｂ． ： （ ） ， ６ ． 卤代烃中与卤素原子相连的碳原子有两种或三种邻位碳 气氧化成乙醛 化学方程式为 Ｃｕ （或 Ａｇ ） 原子 且邻位碳原子上均带有氢原子时 发生消去反应可生成不 ， ⑤ ２ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋Ｏ２ → △ ， ， 同的产物 。 例如 ： ２ＣＨ３ＣＨＯ＋２Ｈ２Ｏ 。 醇 消去反应 ＣＨ３ ＣＨ ＣＨ２ ＣＨ３ ＋ ＮａＯＨ → （３） △ 将乙醇 浓 在 下共热 乙醇分子内脱水生成乙 、 Ｈ２ＳＯ４ １７０ ℃ ， Ｃｌ 浓 或 烯 化学方程式为 Ｈ２ＳＯ４ ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨ—ＣＨ２—ＣＨ３（ ＣＨ３—ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ—ＣＨ３）＋ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ ， ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ → ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ２↑＋Ｈ２Ｏ。 １７０℃ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十五 烃及其衍生物的结构和性质 ２７５ 取代反应 （４） △ Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋ＨＢｒ → Ｃ２Ｈ５Ｂｒ＋Ｈ２Ｏ 浓 Ｈ２ＳＯ４ ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋ＨＯＣＨ２ＣＨ３ → ＣＨ３ＣＨ乙２Ｏ醚ＣＨ２ＣＨ３＋Ｈ２Ｏ １４０℃ 三、苯酚的结构和性质 １苯酚的物理性质 ． 纯净的苯酚是 无色 晶体 有 特殊 气味 易被空气 （１） ⑥ ， ⑦ ， 氧化呈 粉红色 ⑧ 。 苯酚常温下在水中的溶解度不大 当温度高于 （２） ， ⑨ ６５ ℃ 时 能与水混溶 苯酚易溶于酒精 ， ， 。 苯酚有毒 对皮肤有强烈的腐蚀作用 如果不慎沾到皮 （３） ， ， 肤上应立即用 酒精 洗涤 ⑩ 。 ２由基团之间的相互影响理解酚的化学性质 ． 由于苯环对羟基的影响 酚羟基比醇羟基活泼 由于羟基对 ， ； 苯环的影响 苯酚中苯环上的氢比苯中的氢活泼 ， 。 弱酸性 （１） 苯酚电离方程式为 － ＋ 俗称石炭酸 Ｃ６Ｈ５ＯＨ􀜩􀜑􀜨Ｃ６Ｈ５Ｏ ＋Ｈ ， ， 但酸性很弱 不能使石蕊溶液变红 ， 。 苯酚与 反应的化学方程式 ＮａＯＨ ： 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＯＨ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＋ＮａＯＨ → 􀜏􀜏 ＯＮａ ＋Ｈ２Ｏ 苯环上氢原子的取代反应 （２） 苯酚与饱和溴水反应 产生白色沉淀 反应的化学方程式 ， ， ： 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＯＨ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＋３Ｂｒ２ → 􀜏􀜏 ＯＨ Ｂｒ Ｂｒ ↓＋３ＨＢｒ Ｂｒ 显色反应 （３） 苯酚跟 溶液作用显紫色 利用这一反应可检验苯酚的 ＦｅＣｌ３ ， 存在 。 醇的反应规律 １醇的催化氧化规律 ． 醇在一定条件下 或 作催化剂 加热 可发生去氢 （Ｃｕ Ａｇ ， ）， 氧化 。 反应机理 （１） ＣＨ３ Ｈ ２ＣＨ３ ＣＨ ＣＨ Ｏ Ｈ 􀜛􀜛􀜛 􀜛􀜛􀜛􀜛􀜛 􀜛 􀜛􀜛􀜛􀜛 􀜛􀜛 ＣＨ３ Ｃｕ ＋Ｏ２ → ２ＣＨ３ ＣＨ ＣＨＯ＋ ２Ｈ２Ｏ 􀜛 △ ２ＣＨ３ ＣＨ Ｃ ＣＨ３ Ｏ Ｈ 􀜛 􀜛 􀜛􀜛􀜛􀜛 􀜛 􀜛􀜛􀜛 ＣＨ３ Ｃｕ Ｈ＋Ｏ２ → ２ＣＨ３ ＣＨ Ｃ △ ＣＨ３ Ｏ 􀪅􀪅 ＣＨ３ ＋２Ｈ２Ｏ 醇的催化氧化 或去氢氧化 形成碳氧双键的条件 （２） （ ） 连有羟基 的碳原子上必须有氢原子 否则该醇不能 （—ＯＨ） ， 被催化氧化 。 ２醇的消去反应规律 ． 醇发生消去反应的原理 （１） 浓 Ｈ２ＳＯ４ Ｃ Ｃ → Ｃ􀪅􀪅Ｃ ＋Ｈ２Ｏ △ 􀪋􀪋􀪋􀪋 Ｈ ＯＨ 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 醇发生消去反应的条件 （２） 在有浓 存在且加热条件下 与羟基相连的碳原子的 Ｈ２ＳＯ４ ， 邻位碳原子上有氢原子 才可能发生消去反应形成不饱和键 ， 。 当与羟基相连的碳原子无邻位碳原子或与羟基相连的碳原 子的邻位碳原子上无氢原子时 醇不能发生消去反应 ， 。 考点三 醛、羧酸和酯 一、醛 １醛的结构和性质 ． 醛 由烃基或氢原子与醛基相连而构成的化合物 可表 （１） ： ， 示为 甲醛是最简单的醛 饱和一元醛分子的通式为 ＲＣＨＯ。 。 ｎ ＣｎＨ２ ｎＯ（ ≥１）。 甲醛 乙醛 （２） 、 物质 颜色 气味 状态 密度 水溶性 甲醛 无色 刺激性气味 气体 易溶于水 ① ② 乙醛 无色 刺激性气味 液体 比水小 与水互溶 ２醛的化学性质 ． 醛类物质既有氧化性又有还原性 其氧化 还原关系为 ， 、 氧化 氧化 醇 醛 羧酸 􀜡􀜓还􀜠原 → 以乙醛为例写出醛类发生反应的主要化学方程式 ： 氧化反应 （１） 银镜反应 Ａ． （ ） △ ③ ＣＨ３ＣＨＯ＋２Ａｇ ＮＨ３ ２ＯＨ →ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４＋２Ａｇ↓＋ ３ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ 与新制 悬浊液的反应 Ｂ． Ｃｕ（ＯＨ）２ （ ） △ ④ ＣＨ３ＣＨＯ＋２Ｃｕ ＯＨ ２＋ＮａＯＨ →ＣＨ３ＣＯＯＮａ＋Ｃｕ２Ｏ↓＋ ３Ｈ２Ｏ 还原反应 催化加氢 （２） （ ） 催化剂 ⑤ ＣＨ３ＣＨＯ＋Ｈ２ →ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ △ Ｏ 特别提示 （ ）醛基只能写成— 或 １ ＣＨＯ Ｃ 􀪅􀪅 ，不能写 Ｈ 成— 。 ＣＯＨ （ ）醛与新制的 （ ） 悬浊液反应时碱必须过量且应加 ２ Ｃｕ ＯＨ ２ 热煮沸。 （ ）银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水 ３ 二银三个氨。 二、羧酸 羧酸 由烃基或氢原子与羧基相连构成的有机化合物 （１） ： 。 官能团为 — 饱和一元羧酸分子的通式为 ⑥ ＣＯＯＨ 。 ⑦ ＣｎＨ２ ｎＯ２ （ｎ ） ≥１ 。 甲酸和乙酸的分子组成和结构 （２） 物质 分子式 结构简式 官能团 甲酸 和 ＣＨ２Ｏ２ ⑧ ＨＣＯＯＨ —ＣＯＯＨ —ＣＨＯ 乙酸 Ｃ２Ｈ４Ｏ２ ＣＨ３ＣＯＯＨ —ＣＯＯＨ 羧酸的化学性质 （３） 酸的通性 ａ． 乙酸是一种弱酸 其酸性比碳酸强 在水溶液中的电离方程 ， ， 式为 － ＋ ＣＨ３ＣＯＯＨ􀜑􀜩􀜨ＣＨ３ＣＯＯ ＋Ｈ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２７６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 酯化反应 ｂ． 和 １８ 发生酯化反应的化学方程式 ＣＨ３ＣＯＯＨ ＣＨ３ＣＨ２ ＯＨ 浓 为 １８ Ｈ２ＳＯ４ １８ ⑨ ＣＨ３ＣＯＯＨ＋Ｃ２Ｈ５ ＯＨ􀜩􀜑􀜑􀜑􀜑􀜨ＣＨ３ＣＯ ＯＣ２Ｈ５＋Ｈ２Ｏ 。 △ 三、酯 酯 羧酸分子羧基中的 被 取代后的产物 （１） ： —ＯＨ —ＯＲ′ 。 Ｏ 可简写为 官能团为 ⑩ ＲＣＯＯＲ′ ， Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ Ｒ′ 。 酯的物理性质 （２） 具有芳香气味的液体 低级酯 密度一般比水小 水中难溶 有机溶剂中易溶 ， 酯的化学性质 （３） Ｏ Ｒ Ｃ 􀜛 􀪅􀪅 􀜛 Ｏ 无机酸 Ｏ Ｒ′ ＋ Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨Ｒ—Ｃ △ 􀪅􀪅 ＯＨ ＋ Ｒ′ＯＨ Ｏ Ｒ Ｃ 􀜛 􀪅􀪅 􀜛 Ｏ Ｈ２Ｏ Ｏ Ｒ′ ＋ ＮａＯＨ →Ｒ—Ｃ △ 􀪅􀪅 加热要小心均匀地进行 以防乙酸 乙醇大量挥发 液体 （２） ， 、 ， 暴沸 。 导气管不能伸入饱和 溶液内 以防倒吸 （３） Ｎａ２ＣＯ３ ， 。 ６实验室里制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯 ． 的主要优点 挥发出来的乙酸与碳酸钠反应生成易溶于水的盐 乙醇 （１） ， 易溶于碳酸钠溶液 利于乙酸乙酯与乙酸 乙醇的分离 ， 、 。 乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度较小 易于分层 （２） ， 。 ７反应的规律 ． 有机酸与醇发生酯化反应时 酸脱羟基醇脱氢 ， 。 二、酯化反应的五大类型 一元羧酸与一元醇之间的酯化反应 如 （１） ， 浓硫酸 ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＨＯＣ２Ｈ５ 􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨ＣＨ３ＣＯＯＣ２Ｈ５＋Ｈ２Ｏ △ 一元羧酸与多元醇之间的酯化反应 如 （２） ， 浓硫酸 ２ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ ＣＨ２ＯＨ 􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨 ＣＨ２ＯＯＣＣＨ３ ＋２Ｈ２Ｏ △ ＣＨ２ＯＨ ＣＨ２ＯＯＣＣＨ３ 多元羧酸与一元醇之间的酯化反应 如 （３） ， ＯＮａ ＋ Ｒ′—ＯＨ 浓硫酸 特别提示 酯的水解反应为取代反应；在酸性条件下为可 ＣＯＯＨ ＋２ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨 ＣＯＯＣ２Ｈ５ ＋２Ｈ２Ｏ △ 逆反应；在碱性条件下，能中和产生的羧酸，反应能完全进行。 ＣＯＯＨ ＣＯＯＣ２Ｈ５ 多元羧酸与多元醇之间的酯化反应 此时反应有三种情 （４） ： 形 可得普通酯 环酯和高聚酯 如 ， 、 。 一、乙酸和乙醇的酯化反应实验探究 浓硫酸 １原理 ＣＯＯＨ ＋ ＣＨ２ＯＨ 􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨ＨＯＯＣ—ＣＯＯＣＨ２ＣＨ２ＯＨ＋Ｈ２Ｏ ． △ 浓 Ｈ２ＳＯ４ ＣＯＯＨ ＣＨ２ＯＨ ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ􀜩􀜑􀜑􀜑􀜑􀜨 ＣＨ３ＣＯＯＣ２Ｈ５＋Ｈ２Ｏ 浓硫酸 △ ２装置 ＣＯＯＨ ＋ ＣＨ２ＯＨ 􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨 ＣＯＯＣＨ２ ＋２Ｈ２Ｏ ． △ ＣＯＯＨ ＣＨ２ＯＨ ＣＯＯＣＨ２ 一定条件 ｎ ｎ ＨＯＯＣ—ＣＯＯＨ＋ ＨＯＣＨ２ＣＨ２ＯＨ → Ｏ ＨＯ􀰷Ｃ ３反应的特点 ． 通常反应速率很慢 （１） 。 反应是可逆的 即反应生成的乙酸乙酯在同样的条件下 （２） ， 又部分发生水解反应生成乙酸和乙醇 。 ４反应的条件及其意义 ． 加热 加热的主要目的是提高反应速率 其次是使生成 （１） 。 ， 的乙酸乙酯挥发而被收集 使平衡向正反应方向移动 提高乙 ， ， 醇 乙酸的转化率 、 。 用浓硫酸作催化剂 提高反应速率 （２） ， 。 用浓硫酸作吸水剂 提高乙醇 乙酸的转化率 （３） ， 、 。 ５实验室里制取乙酸乙酯时的注意事项 ． 化学药品加入大试管时 不能先加浓硫酸 （１） ， 。 􀪅􀪅 Ｏ Ｃ 􀪅􀪅 ｎ ＯＣＨ２ＣＨ２ Ｏ􀰻Ｈ ＋ （２ － １）Ｈ２Ｏ 羟基酸自身的酯化反应 此时反应有三种情形 可得到 （５） ： ， 普通酯 环酯和高聚酯 如 、 。 浓硫酸 ２ＣＨ３ＣＨＣＯＯＨ 􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨 ＣＨ３ＣＨＣＯＯＣＨＣＯＯＨ ＋Ｈ２Ｏ △ ＯＨ ＯＨ ＣＨ３ 浓硫酸 ＣＯＯ ２ＣＨ３ＣＨＣＯＯＨ 􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨 ＣＨ３ ＣＨ ＣＨ ＣＨ３ ＋２Ｈ２Ｏ △ ＯＨ ＯＯＣ Ｏ 一定条件 ｎ ＣＨ３ＣＨＣＯＯＨ → Ｈ􀰷Ｏ ＣＨ Ｃ ＯＨ ＣＨ３ 􀪅􀪅 􀰻 ＯＨ ＋ ｎ （ －１）Ｈ２Ｏ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 苯与氢气在一定条件下反应 对应学生用书 Ｂ． ； 起始页码１２１ 生成环己烷 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中 有油状物生成 乙烯与 Ｃ． ， ； 考点一 烃、卤代烃 水生成乙醇的反应 １下列反应中前者属于取代反应 后者属于加成反应的是 在苯中滴入溴水 溴水褪色 乙烯生成聚乙烯的反应 ． ， （ ） Ｄ． ， ； 甲烷与氯气混合后光照反应 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 １ 答案 Ｃ 项 前者属于取代反应 后者属于氧化反应 Ａ． ； ． Ａ ， ， ；Ｂ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十五 烃及其衍生物的结构和性质 ２７７ 项 前者属于加成反应 后者也属于加成反应 项 前者属于 ， ， ；Ｃ ， 取代反应 后者属于加成反应 项 前者属于物理变化 苯萃 ， ；Ｄ ， ， 取了溴水中的溴 后者属于加聚反应 ， 。 􀜏􀜏 关联知识 􀜏􀜏 􀜏􀜏 浓 􀜏􀜏 Ｈ２ＳＯ４ 􀜏􀜏 ＋ＨＮＯ３ → ５０℃～６０℃ 􀜏􀜏 ＮＯ２ ＋Ｈ２Ｏ， 该反应属于取代反应 也叫硝化反应 ， 。 ２下列有关烃的描述中正确的是 ． （ ） 实验室可用 除去乙烷中的乙烯 Ａ． Ｈ２ 在催化剂作用下 苯与溴水反应生成溴苯 Ｂ． ， 乙烯分子中含有碳碳双键 苯分子中不含碳碳双键 但二者 Ｃ． ， ， 均可发生加成反应 与 发生取代反应 与 发生加成反应 均可 Ｄ．Ｃ２Ｈ６ Ｃｌ２ ，Ｃ２Ｈ４ ＨＣｌ ， 得到纯净的 Ｃ２Ｈ５Ｃｌ ２ 答案 Ｃ 用 除去乙烷中的乙烯 乙烷中会引入新的杂 ． Ｈ２ ， 质气体 不正确 苯与液溴在催化剂作用下可发生取代反 Ｈ２，Ａ ； 应生成溴苯和溴化氢 苯与溴水不反应 不正确 乙烯和苯均 ， ，Ｂ ； 可与 发生加成反应 正确 与 发生取代反应可 Ｈ２ ，Ｃ ；Ｃ２Ｈ６ Ｃｌ２ 同时生成多氯代物 无法得到纯净的 不正确 ， Ｃ２Ｈ５Ｃｌ，Ｄ 。 ３化合物 的分子式均为 的空间结构类似于篮 ． Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ Ｃ７Ｈ８，Ｚ 子 下列说法中正确的是 。 （ ） 化合物 的同分异构体只有 Ａ． Ｗ Ｘ、Ｙ、Ｚ 均可与酸性 溶液反应 Ｂ．Ｘ、Ｙ、Ｚ ＫＭｎＯ４ 与足量溴的 溶液反应最多消耗 均 Ｃ．１ ｍｏｌ Ｘ、１ ｍｏｌ Ｙ ＣＣｌ４ Ｂｒ２ 为 ２ ｍｏｌ 的一氯代物只有 种 Ｄ．Ｚ ３ ３ 答案 Ｄ 甲苯还有链状结构的同分异构体 如 ． ， 项错误 不能与酸 ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ ＣＨ２ Ｃ􀜁􀜁ＣＨ ，Ａ ；Ｚ 性 溶液反应 项错误 与足量溴的 溶液 ＫＭｎＯ４ ，Ｂ ；１ ｍｏｌ Ｘ ＣＣｌ４ 反应需要 与足量溴的 溶液反应最多消 ２ ｍｏｌ Ｂｒ２，１ ｍｏｌ Ｙ ＣＣｌ４ 耗 项错误 根据 的结构可知 有 种类型的氢 Ｂｒ２ ３ ｍｏｌ，Ｃ ； Ｚ Ｚ ３ 原子 其一氯代物只有 种 项正确 ， ３ ，Ｄ 。 知识拓展 碳碳双键能发生加成反应 也能被氧化 使溴水 ， 。 褪色的原理 可能是发生加成反应 也可能是发生氧化反应 ， ， 。 考点二 醇、酚 ４迷迭香酸具有抗氧化 延缓衰老 减肥降脂等功效 它的结构简式为 ． 、 、 ， ＨＯ Ｏ 􀜏􀜏􀜏􀜏 ＨＯ ＣＨＣＨ２ Ｏ Ｃ 􀜍􀜍 ＣＯＯＨ 􀪅􀪅 ＯＨ 􀜏􀜏􀜏􀜏 ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ ＯＨ 。 􀜍􀜍 以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线如下所示 下列说法错 ， 误的是 （ ） 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ４ 答案 Ｃ 项 有机物 分子中所有原子可能在同一平面 ． Ａ ， Ａ 上 正确 项 有机物 分子中含有羟基 羧基 苯环 因此 ，Ａ ；Ｂ ， Ｂ 、 、 ， 可以发生取代 加成 消去 氧化反应 故 正确 项 个迷 、 、 、 ， Ｂ ；Ｃ ，１ 迭香酸分子即 中含有 个苯环 个碳碳双键 因此 Ｃ ２ 、１ ， １ ｍｏｌ Ｃ 在催化剂作用下 与氢气加成最多消耗 错误 ， ７ ｍｏｌ Ｈ２，Ｃ ；Ｄ 项 个迷迭香酸分子即 中含有 个酚羟基 个羧基 个 ，１ Ｃ ４ 、１ 、１ 酯基 最多消耗 故 正确 ，１ ｍｏｌ Ｃ ６ ｍｏｌ ＮａＯＨ， Ｄ 。 ５自然界三种单萜的结构如图所示 下列说法不正确的是 ． 。 （ ） 互为同分异构体 Ａ．①、③ 的分子式为 Ｂ．② Ｃ１０Ｈ１８Ｏ 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 Ｃ．① 都能与金属钠反应 Ｄ．①、②、③ ５ 答案 Ｂ 的结构不同 分子式均为 两者互 ． ①、③ ， Ｃ１０Ｈ１８Ｏ， 为同分异构体 正确 的分子式为 不正确 中 ，Ａ ；② Ｃ１０Ｈ２０Ｏ，Ｂ ；① 含有碳碳双键和 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 正 —ＣＨ２ＯＨ， ，Ｃ 确 中均含有醇羟基 都能与金属钠反应 正确 ；①、②、③ ， ，Ｄ 。 考点三 醛、羧酸和酯 ６有机物 相互转化关系如下 下列有关说法不正确的是 ． Ｘ、Ｙ、Ｍ 。 （ ） 􀜏􀜏 􀜏􀜏 浓硫酸 ＋ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨＣＨ２ＯＨ → ＋Ｈ２Ｏ △ 􀪅􀪅 ＣＯＯＣＨ２ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ２ ＨＯ Ｏ Ｘ Ｙ Ｍ 可用碳酸氢钠区别 与 Ａ． Ｘ Ｙ 中所有原子在同一平面上 Ｂ．Ｙ 均能发生加成 氧化和取代反应 Ｃ．Ｘ、Ｙ、Ｍ 、 环上的二氯代物共有 种 不考虑顺反异构 Ｄ．Ｘ １１ （ ） ６ 答案 Ｂ 项 与碳酸氢钠不反应 分子中含有羧基 ． Ａ ，Ｙ ，Ｘ ， 能与碳酸氢钠溶液反应 故 正确 项 分子中含有 ， Ａ ；Ｂ ，Ｙ 所有原子不可能处于同一平面上 故 错误 项 —ＣＨ２—， ， Ｂ ；Ｃ ，Ｘ 分子中含有碳碳双键和羧基 分子中含有碳碳双键和羟基 ，Ｙ ， 分子中含有碳碳双键和酯基 所以均能发生加成 氧化和取 Ｍ ， 、 代反应 故 正确 项 采用定一移一的方法分析 若不考虑 ， Ｃ ；Ｄ ， ， 顺反异构 环上的二氯代物共有 种 故 正确 ，Ｘ １１ ， Ｄ 。 疑难突破 本题难点是 选项 注意采用定一移一的方法分 Ｄ ， 析同分异构体的种数 即在环上固定一个取代基 移动另外一 ， ， 个取代基 确定同分异构体数目 ， 。 ７脱落酸有催熟作用 其结构简式如图所示 下列关于脱落酸的 ． ， 。 ＯＨ 说法错误的是 ＨＯ （ ） ＯＨ 􀜏􀜏􀜏􀜏 迷迭 →……→ ＨＯ ＣＨＣＨ２ＣＯＯＨ →……→香酸 􀜍􀜍 ＯＨ Ａ Ｂ Ｃ 有机物 分子中所有原子可能在同一平面上 分子式为 Ａ． Ａ Ａ． Ｃ１５Ｈ２０Ｏ４ 有机物 可以发生取代 加成 消去 氧化反应 一定条件下可以发生酯化 加聚 氧化反应 Ｂ． Ｂ 、 、 、 Ｂ． 、 、 在催化剂作用下 与 加成最多可消耗 所有碳原子不可能共平面 Ｃ．１ ｍｏｌ Ｃ ， Ｈ２ ８ ｍｏｌ Ｈ２ Ｃ． 与足量的 溶液反应 最多可消耗 脱落酸能与 发生反应 Ｄ．１ ｍｏｌ Ｃ ＮａＯＨ ， ６ ｍｏｌ ＮａＯＨ Ｄ．１ ｍｏｌ ２ ｍｏｌ ＮａＨＣＯ３ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２７８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ７ 答案 Ｄ 项 分子的不饱和度为 故分子式为 乙酸松油酯的分子式为 ． Ａ ， ６， Ｃ１５Ｈ２０Ｏ４， Ａ． Ｃ１２Ｈ２２Ｏ２ 正确 项 脱落酸分子中既有羧基又有羟基 可以发生酯化 乙酸松油酯的水解产物松油醇与图乙所示物质互为同分异 Ａ ；Ｂ ， ， Ｂ． 反应 含有碳碳双键 可以发生加聚反应 氧化反应 正确 构体 ， ， 、 ，Ｂ ；Ｃ 项 分子中有两个烷基碳原子连接其他碳原子 所有碳原子不 乙酸松油酯既易溶于水 也易溶于乙醇或油脂 ， ， Ｃ． ， 可能共面 正确 项 脱落酸中只有 羧基 最多 乙酸松油酯能使 的 溶液或酸性 溶液褪色 ，Ｃ ；Ｄ ，１ ｍｏｌ １ ｍｏｌ ， Ｄ． Ｂｒ２ ＣＣｌ４ ＫＭｎＯ４ 只能与 发生反应 错误 ８ 答案 Ｄ 项 根据乙酸松油酯的结构简式可知 乙酸松 １ ｍｏｌ ＮａＨＣＯ３ ，Ｄ 。 ． Ａ ， ， 知识归纳 官能团与有机反应类型的关系 醇羟基 酯化 油酯的分子式为 故 错误 项 松油醇的分子式为 ： ——— Ｃ１２Ｈ２０Ｏ２， Ａ ；Ｂ ， 反应 氧化反应 羧基 酯化反应 中和反应 与 发 图乙所示有机物的分子式为 分子式不同 两 、 ； ——— 、 、 ＮａＨＣＯ３ Ｃ１０Ｈ１８Ｏ， Ｃ１１Ｈ１８Ｏ， ， 生反应 碳碳双键和三键 加聚反应 氧化反应 加成反应 者不互为同分异构体 故 错误 项 酯不溶于水 可溶于乙 ； ——— 、 、 。 ， Ｂ ；Ｃ ， ， ８乙酸松油酯是松油醇的酯化产物 具有甜香气味 广泛应用于 醇和油脂 故 错误 项 乙酸松油酯分子中含有碳碳双键 ． ， ， ， Ｃ ；Ｄ ， ， 日用和食用香精中 乙酸松油酯的结构简式如图甲所示 下 能使 的 溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色 故 正确 。 。 Ｂｒ２ ＣＣｌ４ ， Ｄ 。 列说法正确的是 易错警示 溶液褪色包括化学反应褪色和物理变化褪色 如 （ ） 。 含碳碳双键的物质能使 的 溶液或酸性 溶液 Ｂｒ２ ＣＣｌ４ ＫＭｎＯ４ 褪色 均属于化学反应褪色 前者发生加成反应 后者发生氧化 ， ， ， 反应 苯能使溴水褪色 属于物理变化褪色 是苯萃取溴水中 ； ， ， 的 Ｂｒ２。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码１２２ 有机推断题的解题突破口 根据反应中的特殊条件进行推断 （１） 的水溶液 卤代烃 酯类的水解反应 ①ＮａＯＨ ——— 、 。 的醇溶液 加热 卤代烃的消去反应 ②ＮａＯＨ ， ——— 。 浓硫酸 加热 醇消去 酯化 苯环的硝化等反应 ③ ， ——— 、 、 。 溴水或溴的 溶液 烯烃 炔烃的加成反应 ④ ＣＣｌ４ ——— 、 。 加热 醇的催化氧化反应 ⑤Ｏ２、Ｃｕ， ——— 。 新制的 悬浊液 加热 或银氨溶液 水浴加 ⑥ Ｃｕ（ＯＨ）２ ， （ ， 热 醛氧化成羧酸的反应 ）——— 。 稀硫酸 酯的水解等反应 ⑦ ——— 。 催化剂 烯烃 炔烃的加成 芳香烃的加成 醛还原 ⑧Ｈ２， ——— 、 ， ， 成醇的反应 。 光照 烷基上的氢原子被卤素原子取代 ⑨ ——— 。 或 为卤素原子 苯环上的氢原子被卤素 ⑩Ｆｅ ＦｅＸ３（Ｘ ）——— 原子取代 。 根据有机物的性质推断官能团 （２） 有机物的官能团往往具有一些特征反应和特殊的化学性 质 这些都是有机物结构推断的突破口 ， 。 能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质可能含有 ① “ Ｃ􀪅􀪅Ｃ ” 或是酚类物质 “ Ｃ􀜁􀜁Ｃ ” 。 能使酸性 溶液褪色的物质可能含有 ② ＫＭｎＯ４ “ Ｃ􀪅􀪅Ｃ ” 或是酚类 苯的同系物等 “ Ｃ􀜁􀜁Ｃ ”“—ＣＨＯ” 、 。 能发生银镜反应或与新制 悬浊液反应生成红 ③ Ｃｕ（ＯＨ）２ 色沉淀的物质一定含有 —ＣＨＯ。 能与 反应放出 的物质可能为醇 酚 羧酸等 ④ Ｎａ Ｈ２ 、 、 。 能与 溶液作用放出 或使石蕊试液变红的有 ⑤ Ｎａ２ＣＯ３ ＣＯ２ 机物中含有 —ＣＯＯＨ。 Ｏ 能水解的有机物中可能含有酯基 ⑥ （ Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ （ Ｃ 肽键 Ｏ Ｒ ）、 􀪅􀪅 Ｈ 或是卤代烃 Ｎ ） 。 能发生消去反应的可能是醇或卤代烃等 ⑦ 。 根据性质和有关数据推知官能团的数目 （３） { ＋ ［Ａｇ（ＮＨ３）２］ →２Ａｇ ①—ＣＨＯ 新制 悬浊液 Ｃｕ（ＯＨ）２ →Ｃｕ２Ｏ 醇 酚 羧酸 Ｎａ ②２—ＯＨ（ 、 、 ） →Ｈ２ ２－ － ＣＯ３ ＨＣＯ３ ③２—ＣＯＯＨ →ＣＯ２，—ＣＯＯＨ →ＣＯ２ Ｂｒ Ｂｒ Ｂｒ Ｂｒ 加成 消去 加成 ④ Ｃ􀪅􀪅Ｃ → Ｃ Ｃ → Ｃ􀜁􀜁Ｃ → Ｃ Ｃ Ｂｒ２ ２Ｂｒ２ Ｂｒ Ｂｒ 根据某些产物推知官能团的位置 （４） 由醇氧化成醛 或羧酸 一定在链端 由醇氧化成 ① （ ），—ＯＨ ； 酮 一定在链中 若该醇不能被催化氧化 则与 相连 ，—ＯＨ ； ， —ＯＨ 的碳原子上无氢原子 。 由消去反应的产物可确定 或 的位置 ② “—ＯＨ” “—Ｘ” 。 由取代产物的种类可确定碳链结构 ③ 。 由加氢后碳架结构确定 或 的位置 ④ Ｃ􀪅􀪅Ｃ Ｃ􀜁􀜁Ｃ 。 例 （２０１９湖北１月联考，３６）芳纶可以制成防弹衣 防 、 弹头盔 防弹装甲等 对位芳纶纤维 聚对苯二甲酰对苯二胺 、 ， Ｊ（ ） 是重要的国防军工材料 化合物 乙烯 苯制备 的一种合成 。 Ａ、 、 Ｊ 路线如下 ： ＣＨ３ 􀜏􀜏 􀜏 􀜏 Ｃ２Ｈ４ → △ ＣＨ３ Ａ 􀜍􀜍 ＣＨ３ Ｐｄ／Ｃ → △ ＣＨ３ Ｂ 􀜍􀜍 ＣＨ３ 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 ＫＭｎＯ４／Ｈ＋ → △ ＣＨ３ Ｃ 􀜍􀜍 ＣＯＯＨ 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 ＳＯＣｌ２ → ＤＭＦ ＣＯＯＨ Ｄ 􀜍􀜍 ＣＯＣｌ 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 ＣＯＣｌ Ｅ 􀜍􀜍 ＮＯ２ 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 Ｆｅ／ＨＣｌ → Ｆ 􀜍􀜍 ＮＨ２ 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 一定条件 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｈ２／Ｎｉ 􀜏􀜏 􀜏 􀜏 → Ｎ􀪅􀪅Ｎ ＮＨ２ → 􀜍􀜍 􀜍􀜍 Ｈ Ｇ 􀜏􀜏 ù ú ú 一定 ú条件→Ｊ ＮＨ２ ú ú û ＮＨ２ Ｉ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十五 烃及其衍生物的结构和性质 ２７９ 回答下列问题 种等效氢原子的个数比为 ，可推测含 个甲酸酯基 ： ２ ∶ ２ ∶ １ ∶ １ ２ 的化学名称为 （１）Ａ 。 的反应类型是 （— ）且处于间位，结构简式为 （２）Ａ→Ｂ 。 ＯＯＣＨ 实验室由苯制备 所需试剂 条件分别为 （３） Ｆ 、 。 中官能团的名称是 （４）Ｇ 。 与 反应生成 的化学方程式为 （５）Ｅ Ｉ Ｊ 。 写出只含酯基的 的同分异构体的结构简式 核磁共 （６） Ｄ （ 振氢谱为四组峰 峰面积比为 ， ２ ∶ ２ ∶ １ ∶ １）： 。 参照上述合成路线 以 戊二烯和丙烯为原料 无机 （７） ， １，３－ （ 试剂任选 设计制备邻苯二甲酸的合成路线 ）， 。 解题导引 有机合成题的解题思路 解析 （ ） 的结构简式为 ，其 １ Ａ ＣＨ３ＣＨ􀪅􀪅ＣＨＣＨ􀪅􀪅ＣＨＣＨ３ 名称为 ， 己二烯。 （ ） 为共轭二烯，与乙烯发生 ， 加成 ２ ４－ ２ Ａ １ ４－ 反应形成六元环，所以 的反应是加成反应。 （ ） 中所含 Ａ→Ｂ ４ Ｇ 官能团为氨基。 （ ）由题意知 是聚对苯二甲酰对苯二胺，属于 ５ Ｊ 高分子化合物，由 和 发生缩聚反应生成。 （ ） 的分子式为 Ｅ Ｉ ６ Ｄ ，不饱和度为 ，其同分异构体含 个酯基和一个苯环， Ｃ８Ｈ６Ｏ４ ６ ２ ４ 􀜍􀜍 ＨＣＯＯ ＯＯＣＨ 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 。 答案 （ ） ， 己二烯 １ ２ ４－ （ ）加成反应 ２ （ ）浓硝酸 浓硫酸、加热 ３ ／ （ ）氨基 ４ （ ） ｎ ５ 􀜍􀜍 ＣＯＣｌ 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 ｎ ＋ ＣＯＣｌ 􀜍􀜍 ＮＨ２ 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 一定条件 （ ｎ ） → ２ － １ ＨＣｌ ＋ ＮＨ２ Ｏ 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｃｌ􀰷Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ Ｃ 􀪅􀪅 Ｈ Ｈ 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｎ Ｎ􀰻Ｈ （ ） ６ 􀜍􀜍 ＨＣＯＯ 􀜏􀜏 ＯＯＣＨ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 （ ） 􀜏􀜏 ７ 􀜍􀜍 → △ 􀜍􀜍 Ｐｄ／Ｃ → △ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＋ ＫＭｎＯ４／Ｈ → △ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 ＣＯＯＨ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码１２３ １（２０１９江西上饶月考，３６）伪麻黄碱 是常见感冒药的成分 ． （Ｉ） 之一 用于缓解感冒时带来的一些症状 其中一种合成路线 ， ， 如下 ： Ａ→Ｂ Ｍ → ｇ Ｃ Ｈ ＋ 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 → → Ｄ 􀜏􀜏 ＯＨ ＣＨＣＨ２ＣＨ３ 􀜏􀜏 ① 􀜏􀜏 → Ｅ 􀜏􀜏 Ｏ ＣＣＨ２ＣＨ３ 􀪅􀪅 Ｆ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 → 􀜏􀜏 Ｏ Ｃ 􀪅􀪅 Ｂｒ ＣＨＣＨ３ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 →Ｃ１０Ｈ１３ＯＮ → Ｈ Ｇ 􀜏􀜏 。 可以发生消去反应得到化合物 写出 在一定条件 （４）Ｇ Ｍ。 Ｍ 下发生聚合反应的化学方程式 ： 。 满足下列条件的 的同分异构体有 种 不考虑立 （５） Ｅ （ 体异构 ）。 属于苯的邻位二元取代物 ① 能与金属钠反应 ② 参照上述合成路线和相关信息 设计由 制备 丁醇的 （６） ， Ａ ２－ 合成路线 其他试剂任选 （ ）。 １ 答案 苯甲醛 ． （１） １６ ＯＨ ＮＨＣＨ３ ＣＨ ＣＨＣＨ３ 􀜏􀜏 羟基 􀜏􀜏 （２） Ｉ ＯＨ 已知 Ｍｇ １）Ｒ′ＣＨＯ ：Ⅰ．ＲＣＨ２Ｂｒ → ＲＣＨ２ＭｇＢｒ ＋ → ＲＣＨ２ＣＨＲ′ （Ｒ、 ２）Ｈ 均代表烃基或氢原子 Ｒ′ ） 是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一 Ⅱ．Ａ ；Ｄ 的蒸气密度是相同条件下氢气密度的 倍 ５３ 。 回答下列问题 ： 的名称为 分子中最多有 个 （１）Ｄ 。 Ｆ 原子在同一个平面上 。 中含氧官能团的名称为 的结构简式为 （２）Ｉ 。 Ｈ 。 写出 在一定条件下与乙酸反应的化学方程式 （３） Ｅ ： 􀜏􀜏 Ｏ Ｃ 􀪅􀪅 ＮＨＣＨ３ ＣＨＣＨ３ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 （３）ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ 􀜏􀜏 ＯＨ ＣＨＣＨ２ＣＨ３ 浓硫酸 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨 △ 􀜏􀜏 ＯＯＣＣＨ３ ＣＨＣＨ２ＣＨ３ ＋Ｈ２Ｏ 􀜏􀜏 ｎ 􀜏􀜏 （４） 􀜏􀜏 Ｏ Ｃ 􀪅􀪅 ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ２ 􀰷ＣＨ２ ＣＨ􀰻 一定条件 􀜏􀜏􀜏􀜏 → Ｃ􀪅􀪅Ｏ 􀜍􀜍 （５）５ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２８０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ＨＢｒ Ｍｇ ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨ２ → ＣＨ３ＣＨ２Ｂｒ →ＣＨ３ＣＨ２ＭｇＢｒù úú Ｈ ＋ （６） Ｏ２ û → ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨ２ → ＣＨ３ＣＨＯ ＣＨ３ＣＨＣＨ２ＣＨ３ ＯＨ 解析 是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之 Ａ 一 则 为乙烯 结合信息 知 为卤代烃 ， Ａ （ＣＨ２ 􀪅􀪅 ＣＨ２）； Ⅰ ，Ｂ ，Ｂ 可以为 为 的蒸气密度是相同条 ＣＨ３ＣＨ２Ｂｒ，Ｃ ＣＨ３ＣＨ２ＭｇＢｒ；Ｄ 件下氢气密度的 倍 则 的相对分子质量为 结合信息 ５３ ， Ｄ １０６， 以及 的结构简式可知 为苯甲醛 Ⅰ Ｅ ，Ｄ （ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨＯ ）。 分子中苯环和羰基属于平面结构 甲基为四面体结构 碳 （１）Ｆ ， ， 碳单键可以旋转 最多有 个原子共平面 中含氧官能 ， １６ 。 （２）Ｉ 团为羟基 根据 和 的结构简式及 的分子式可知 的 。 Ｇ Ｉ Ｈ ，Ｈ 􀜏􀜏 结构简式为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｏ Ｃ 􀪅􀪅 ＮＨＣＨ３ ＣＨＣＨ３ 中含有羟基 在一定条件下 。 （３）Ｅ ， 与乙酸能够发生酯化反应 分子中含有溴原子 可以发 。 （４）Ｇ ， 􀜏􀜏 生消去反应得到 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｏ Ｃ 􀪅􀪅 ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ２ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 。 􀜏􀜏 Ｏ Ｃ 􀪅􀪅 ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ２ 在一定 条件下可发生聚合反应 说明苯环上有 个侧链 说 。 （５）① ２ ；② 明含有羟基 满足条件的同分异构体中 个侧链分别是 ， ２ —ＯＨ 和 和 和 —ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ３、—ＯＨ ＣＨＣＨ３ 、—ＣＨ２ＯＨ ＣＨ３ 和 和 共 —ＣＨ２ＣＨ３、—ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ —ＣＨ３、—ＣＨＯＨＣＨ３ —ＣＨ３， 种 ５ 。 ２（２０１８河北衡水中学大联考，２６）以苯酚等有机物为原料制备 ． 高分子材料 和药物 的一种合成路线如下 部分反应条 （Ｍ） （Ｎ） （ 件略去 ）： Ｏ 已知 ： Ｒ１ Ｃ 􀪅􀪅 能与 溶液发生显色反应 ② ＦｅＣｌ３ 能与 溶液反应生成气体 ③ ＮａＨＣＯ３ 已知 一个碳原子上连有两个羟基的有机物不能稳定存 （７） ： 在 参照上述合成路线和信息 以甲醇和乙醇为原料 其 。 ， （ 他无机试剂任选 设计制备 的合成路线 ）， ＣＨ３ＯＣＨＯＣＨ３ 。 ＣＨ３ ２ 答案 ． （１） Ｒ１ ＋ Ｈ 表示 Ｒ２ ＋ Ｒ３ＯＨ → Ｒ３Ｏ Ｃ ＯＨ （Ｒ１、Ｒ２ Ｒ２ 氢原子或烃基 表示烃基 ，Ｒ３ ）。 请回答下列问题 ： 的结构简式为 的化学名称为 （１）Ｍ 。 Ｅ 。 中官能团的电子式为 （２）Ｃ 。 的核磁共振氢谱中有 组吸收峰 （３）Ｄ 。 的反应类型为 （４）Ｆ→Ｇ 。 的化学方程式为 （５）Ｈ→Ｎ 。 同时满足下列条件的 的同分异构体有 种 不考虑 （６） Ｈ （ 立体异构 ）。 苯环上连有两个取代基 ① 􀜍􀜍 ＯＨ 􀜏􀜏 Ｈ􀰷􀜏􀜏 ＣＨ２􀰻ＯＨ 丙酮 ·· · （２）·Ｏ·Ｈ ·· （３）３ 取代反应 （４） ＣＨ３ 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 浓硫酸 （５） Ｃｌ Ｏ Ｃ ＣＯＯＨ ＋ Ｃ２Ｈ５ＯＨ 􀜑􀜩􀜑􀜑􀜨 △ ＣＨ３ ＣＨ３ 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｃｌ Ｏ Ｃ ＣＯＯＣ２Ｈ５ ＋ Ｈ２Ｏ ＣＨ３ （６）３９ Ｏ２ ＣＨ３ＯＨ （７）ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ 催化剂 → ＣＨ３ＣＨＯ ＋ → ＣＨ３ＯＣＨＯＨ ／△ Ｈ ＣＨ３ ＣＨ３ＯＨ 浓硫酸 → ＣＨ３ＯＣＨＯＣＨ３ ／△ ＣＨ３ Ｏ 解析 由信息推知 为 为 ，Ｂ ＨＣＨＯ，Ｅ ＣＨ３ Ｃ 􀪅􀪅 为 ＣＨ３，Ｍ 􀜍􀜍 ＯＨ Ｈ􀰷􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 ＣＨ２􀰻ＯＨ ，Ｎ 为 Ｃｌ 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｏ Ｃ ＣＨ３ ＣＯＯＣ２Ｈ５ 。 ＣＨ３ 的化学名称为丙酮 （１）Ｅ 。 为 （２）Ｃ 􀜍􀜍 ＯＨ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ２ＯＨ ， 其官能团的电子式为 · · Ｏ · · ·Ｈ。 ·· 为 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 根据其结构的对称性可知 其核 （３）Ｄ Ｃｌ ＯＨ ， ， 磁共振氢谱中有 组吸收峰 ３ 。 ＣＨ３ 为 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 发生取代反应转化 （４）Ｆ→Ｇ Ｃｌ Ｏ Ｃ ＯＨ ＣＨ３ ＣＨ３ 为 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｃｌ Ｏ Ｃ Ｂｒ 。 ＣＨ３ ＣＨ３ 为 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 发生酯化反应转化 （５）Ｈ→Ｎ Ｃｌ Ｏ Ｃ ＣＯＯＨ ＣＨ３ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十五 烃及其衍生物的结构和性质 ２８１ 其同分异构体中含有酚羟基 羧基和氯原子三种官能团 苯环 ＣＨ３ 、 ； 为 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 其 反 应 方 程 式 为 上有两个取代基 ， 则除酚羟基外 ， 苯环上的另一取代基是在 Ｃｌ Ｏ Ｃ ＣＯＯＣ２Ｈ５ ， 或 上分别连接 和 后 —ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ３ —ＣＨ（ＣＨ３）２ —Ｃｌ —ＣＯＯＨ ， ＣＨ３ 再与酚羟基以邻 、 间 、 对三种方式连在苯环上 。 —ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ３ 上分别连接 和 有 种结构 上分别 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 ＣＨ３ 浓硫酸 连接 和 —Ｃｌ — 有 ＣＯＯ 种 Ｈ 结构 ９ 上述每 ， 种 — 结 ＣＨ 构 （Ｃ 与 Ｈ 酚 ３） 羟 ２ 基搭配 Ｃｌ Ｏ Ｃ ＣＯＯＨ ＋ Ｃ２Ｈ５ＯＨ 􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨 —Ｃｌ —ＣＯＯＨ ４ ， △ 连在苯环上时分别有 种 共 种 ３ ， ３９ 。 ＣＨ３ 参照 题 述 合 成 路 线 和 信 息 结 合 逆 推 法 合 成 （７） ， ， ＣＨ３ 可用 与 发生取代反应 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 ＣＨ３ＯＣＨＯＣＨ３ ＣＨ３ＯＨ ＣＨ３ＯＣＨＯＨ ， Ｃｌ Ｏ Ｃ ＣＯＯＣ２Ｈ５ ＋ Ｈ２Ｏ 。 ＣＨ３ ＣＨ３ 可用 与 发生加成反应得到 ＣＨ３ ＣＨ３ＯＣＨＯＨ ＣＨ３ＯＨ ＣＨ３ＣＨＯ ， ＣＨ３ 为 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 根据限制条件可知 ＣＨ３ 可由 发生催化氧化生成 由此可得合成 （６）Ｈ Ｃｌ Ｏ Ｃ ＣＯＯＨ ， ， ＣＨ３ＣＨＯ ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ 。 路线 ＣＨ３ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码１２４ 结构（官能团）决定性质，性质决定用途。 以陌生有机物的 结构为载体，通过官能团探究物质的结构，预测、描述和解释有 机物的性质。 例 （２０１９湖南师大附中月考，１２）头孢羟氨苄 如图所 （ 示 被人体吸收的效果良好 疗效明显 且毒性反应极小 因而广 ） ， ， ， 泛应用于敏感细菌所致的多种疾病的治疗 已知酰胺键 。 Ｏ （ Ｃ 􀪅􀪅 头孢羟氨苄分别与 溶液和浓溴水反应时 需 Ｂ．１ ｍｏｌ ＮａＯＨ ， 消耗 和 ４ ｍｏｌ ＮａＯＨ ３ ｍｏｌ Ｂｒ２ 在催化剂存在的条件下 头孢羟氨苄可与 Ｃ． ，１ ｍｏｌ ７ ｍｏｌ Ｈ２ 发生反应 头孢羟氨苄能在空气中稳定存在 Ｄ． 解析 项，头孢羟氨苄的分子式为 · ， Ａ Ｃ１６Ｈ１７Ｎ３Ｏ５Ｓ Ｈ２Ｏ 故 错误； 项，（酚）羟基、酰胺键、羧基均可以与 溶液反 Ａ Ｂ ＮａＯＨ 应， 头孢羟氨苄消耗 ， 头孢羟氨苄与浓溴 １ ｍｏｌ ４ ｍｏｌ ＮａＯＨ １ ｍｏｌ 水反应消耗 ，故 正确； 项，苯环、碳碳双键可以与氢 ３ ｍｏｌ Ｂｒ２ Ｂ Ｃ 气反应，消耗 ，酰胺键、羧基不能与氢气反应，故 错误； Ｈ２４ｍｏｌ Ｃ 可以在碱性条件下水解 下列对头孢羟氨苄的 项，头孢羟氨苄分子中含有酚羟基，易被空气中的氧气氧化， Ｎ ） 。 Ｄ 说法正确的是 故 错误。 （ ） Ｄ 答案 Ｂ 题目价值 官能团是有机化学反应的核心 以常用药物为 。 知识载体 充分考查官能团的性质 结合题中的新信息 使学生 ， ， ， 通过对照 联想 分析达到知识的迁移应用 体现了有机化学知 、 、 ， 识的实用性 。 头孢羟氨苄的分子式为 Ａ． Ｃ１６Ｈ１４Ｎ３Ｏ５Ｓ·Ｈ２Ｏ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码１２５ １（２０１９湖南怀化一模，９）乙酸橙花酯是一种食用香料 其结构 ． ， 简式如图 关于该有机物的叙述正确的是 ， （ ） 􀜏􀜏 􀪅􀪅 ＣＨ３ Ｏ Ｏ Ｃ Ｈ３Ｃ ＣＨ３ 􀪅􀪅 酯基与氢气不发生加成反应 则 该有机物可消耗 ， １ ｍｏｌ ２ ｍｏｌ 故 错误 项 乙酸橙花酯分子中含有碳碳双键 既能发 Ｈ２， Ａ ；Ｂ ， ， 生氧化反应又能发生还原反应 故 正确 项 由乙酸橙花酯 ， Ｂ ；Ｃ ， 的结构简式可知其分子式为 故 错误 项 Ｃ１２Ｈ２０Ｏ２， Ｃ ；Ｄ ，１ ｍｏｌ 该有机物水解时只能消耗 故 错误 １ ｍｏｌ ＮａＯＨ， Ｄ 。 ２（２０１９广东汕头期末，４） 年 月 日凌晨 福建泉州港 ． ２０１８ １１ ４ ， 区发生 碳九 泄露 对海洋环境造成污染 危害人类健康 “ ” ， ， 。 ＣＨ３ 碳九 芳烃主要成分有 “ ” 该有机物在镍催化下可消耗 Ａ．１ ｍｏｌ ３ ｍｏｌ Ｈ２ 该有机物既能发生氧化反应又能发生还原反应 Ｂ． 该有机物的分子式为 Ｃ． Ｃ１２Ｈ１８Ｏ２ 该有机物能消耗 Ｄ．１ ｍｏｌ ２ ｍｏｌ ＮａＯＨ １ 答案 Ｂ 项 个乙酸橙花酯分子中含有 个碳碳双键 ． Ａ ，１ ２ ， 􀜍􀜍 ＣＨ３ 􀜏􀜏 ＣＨ３ 􀜏􀜏 （ａ）、 （ｂ） ＣＨ３ 􀜍􀜍 ＣＨ３ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 等 下列有关上述三种物质的说法错误的是 ＣＨ３ （ｃ） 。 （ ） 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２８２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 互为同分异构体 Ａ．ａ、ｂ、ｃ 均能与酸性高锰酸钾溶液反应 Ｂ．ａ、ｂ、ｃ 中所有碳原子处于同一平面 Ｃ．ａ 最多能与 发生反应 Ｄ．１ ｍｏｌ ｂ ４ ｍｏｌ Ｈ２ ２ 答案 Ａ 项 与 分子式不同 不互为同分异构体 ． Ａ ，ｂ ａ、ｃ ， ， 故 错误 项 苯环侧链碳上有氢 故可与酸性高锰酸钾 Ａ ；Ｂ ，ａ、ｃ ， 溶液反应 中含有碳碳双键 可与酸性高锰酸钾溶液反应 故 ，ｂ ， ， 正确 项 中三个甲基直接连接苯环 所有碳原子一定处 Ｂ ；Ｃ ，ａ ， 于同一平面 故 正确 项 中苯环 碳碳双键均可与氢气 ， Ｃ ；Ｄ ，ｂ 、 反应 最多可与 发生反应 故 正确 ，１ ｍｏｌ ｂ ４ ｍｏｌ Ｈ２ ， Ｄ 。 ３（２０１８河北邯郸一模，３６）新泽茉莉醛是一种名贵的香料 其 ． ， 合成路线如下 ： 溶液 已知 ＮａＯＨ ：①ＲＣＨＯ＋Ｒ′ＣＨ２ＣＨＯ → ＲＣＨ􀪅􀪅ＣＣＨＯ ＋ Ｈ２Ｏ △ Ｒ′ ＣＨ２ＯＨ ＋ ＣＨ２Ｏ ②ＲＣＨＯ＋ Ｈ ＣＨＲ ＋ Ｈ２Ｏ → ＣＨ２ＯＨ ＣＨ２Ｏ 已知甲的相对分子质量为 甲的结构简式为 （１） ３０， 。 中含氧官能团的名称是 Ｅ 。 反应 的反应类型是 （２） ② 。 写出反应 的化学方程式 （３） ① ： 。 芳香族化合物 与 互为同分异构体 能与足量 （４） Ｇ Ｅ ，１ ｍｏｌ Ｇ 溶液反应产生 气体 且 能发生银镜反应 ＮａＨＣＯ３ １ ｍｏｌ ， Ｇ 。 则 的结构有 种 其中一种结构苯环上的一氯 Ｇ 。 代物有两种 且被氧化后能与 反应生成高分子化合物 ， Ｃ ， 写出该高分子化合物的结构简式 ： 。 􀜏􀜏 结合已知 设计以乙醇和苯甲醛 􀜏􀜏 （５） ①， （ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 机试剂任选 制备 􀜏􀜏 ） ＣＨＯ 为原料 无 ） （ 􀜏􀜏 Ｏ ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ Ｃ 􀪅􀪅 ＯＣＨ２ＣＨ３ 的合 成路线 用结构简式表示有机物 用箭头表示转化关系 箭 （ ， ， 头上注明试剂和反应条件 ）。 ３ 答案 醚键 醛基 加成反应 ． （１）ＨＣＨＯ 、 （２） 􀜏􀜏 􀜏􀜏 （３） 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＦｅＢｒ３ 􀜏􀜏 ＋Ｂｒ２ → 􀜏􀜏 Ｂｒ ＋ＨＢｒ Ｏ 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 （４）３ ＨＯ􀰷Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ Ｏ􀰻Ｈ 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｃｕ／Ｏ２ （ ５ ） ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ → ＣＨ３ＣＨＯ △ 􀜏􀜏 ＣＨＯ 溶液 → ＮａＯＨ ，△ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ􀪅􀪅ＣＨＣＨＯ Ｏ２ 􀜏􀜏 催化剂 → ，△ 􀜏􀜏 ＣＨ􀪅􀪅ＣＨＣＯＯＨ 􀜏􀜏 ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ 􀜏􀜏 浓硫酸 → ，△ 􀜏􀜏 ＣＨ􀪅􀪅ＣＨＣＯＯＣＨ２ＣＨ３ 解析 已知甲的相对分子质量为 甲为甲醛 结构简 （１） ３０， ， 式为 根据信息 可知 有机物 ＨＣＨＯ； ② ， 􀜍􀜍 ＣＨＯ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 与 （Ｄ） ＯＨ ＯＨ 发生反应生成环状醚醛 所以 ＨＣＨＯ （Ｅ）， 该有机物含氧官能团的名称是醚键 醛基 反应 的反应 、 。 （２） ② 类型是加成反应 芳香族化合物 的分子式为 。 （４） Ｇ Ｃ８Ｈ６Ｏ３， 能与足量 溶液反应产生 二氧化碳气体 １ ｍｏｌＧ ＮａＨＣＯ３ １ｍｏｌ ， 则含有 能发生银镜反应 说明含有 １ ｍｏｌ —ＣＯＯＨ；Ｇ ， —ＣＨＯ； 符合条件的结构有 种 其中一种结构苯环上的一氯代物有两 ３ ； 种 为对位取代 被氧化后生成对苯二甲酸 对苯二甲酸与 ， ， ， Ｃ 邻苯二酚 发生缩聚反应生成高分子化合物 该高分子化合 （ ） ， Ｏ 物的结构简式为 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 ＨＯ􀰷Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ Ｏ􀰻Ｈ 。 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码２４１ 考点一 烃、卤代烃 理与模型认知的学科核心素养 项 分子中含有碳碳双键 。 Ａ ， ， １（２０１９ 课 标 Ⅰ， ８， ６ 分） 关 于 化 合 物 苯 基 丙 烯 能使稀高锰酸钾溶液褪色 故错误 项 分子中含有碳碳双 ． ２ － ， ；Ｂ ， 键 可以发生加成聚合反应 故正确 项 分子中含有甲基 该 􀜏􀜏􀜏􀜏 下列说法正确的是 ， ， ；Ｃ ， ， （ 􀪅􀪅 ）， （ ） 部分的空间构型为四面体 则分子中所有原子不可能共平面 不能􀜍􀜍使稀高锰酸钾溶液褪色 故错误 项 烃类物质难溶 ， 于水 故错误 ， Ａ． ；Ｄ ， ， 。 可以发生加成聚合反应 规律总结 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团和结构 Ｂ． ： 分子中所有原子共平面 碳碳双键 碳碳三键 羟基 与羟基相连的碳上有氢原 Ｃ． ① ；② ；③ （ 易溶于水及甲苯 Ｄ． 子 醛基 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 １ 答案 Ｂ 本题涉及的考点是烃的结构和性质 考查了学生 ）；④ ；⑤ Ｃ 。 ． ， 对烃的物理性质 化学性质 分子空间构型的辨认 整合能力 、 ， 、 ， Ｈ 体现了运用熟悉的模型对未知物质的性质进行推理的证据推 对比突破 烃类物质 碳氢化合物 的物理性质可以联系生活 （ ） 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十五 烃及其衍生物的结构和性质 ２８３ 中常见的烃加以记忆 这样不难记住烃均难溶于水 且密度通 。 ， 常比水小的物理性质 。 ２（２０１９课标Ⅲ，８，６分）下列化合物的分子中 所有原子可能共 ． ， 平面的是 （ ） 甲苯 乙烷 丙炔 丁二烯 Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ．１，３－ ２ 答案 Ｄ 本题涉及有机物分子中原子共面知识 通过对分 ． ， 子模型的认知 考查了分析和解决问题的能力 对物质的组成 ， ， 、 结构的分析 体现了证据推理与模型认知的学科核心素养 ， 。 在有机物分子中 因 为正四面体结构 在分子结构中若 ， ＣＨ４ ， 有 存在 则所有的原子不可能共面 —ＣＨ３、 —ＣＨ２ 、 —ＣＨ ， ， 项错误 平面 和平面 共用一 Ａ、Ｂ、Ｃ ； Ｍ１ Ｍ２ 个碳碳单键 所有的原子可能共面 项正确 ， ，Ｄ 。 命题指导 熟悉常见简单有机小分子 ＣＨ４、ＣＨ２ 􀪅􀪅 ＣＨ２、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ􀜁􀜁ＣＨ 、 􀜏􀜏 的结构 。 ３（２０１８课标Ⅲ，９，６分）苯乙烯是重要的化工原料 下列有关 ． 。 苯乙烯的说法错误的是 （ ） 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 Ａ． 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 Ｂ． 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 Ｃ． 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 Ｄ． ３ 答案 Ｃ 本题考查苯和烯烃的性质 项 加入铁粉 苯 ． 。 Ａ ， ， 乙烯苯环上的氢原子可以与液溴发生取代反应 正确 项 苯 ， ；Ｂ ， 乙烯分子中含有碳碳双键 可以与酸性 溶液发生氧化 ， ＫＭｎＯ４ 反应 使酸性 溶液褪色 正确 项 苯乙烯与氯化氢在 ， ＫＭｎＯ４ ， ；Ｃ ， 􀜏􀜏 一定条件下发生加成反应 生成 􀜏􀜏 ， 􀜏􀜏 ＣＨ２ＣＨ２Ｃｌ 􀜏􀜏 或 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ４ 答案 Ａ 被消耗 生 ． ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨ２＋Ｂｒ２ → ＣＨ２ ＣＨ２ ，Ｂｒ２ ， Ｂｒ Ｂｒ 成无色的 二溴乙烷 二溴乙烷可溶于四氯化碳 正 １，２－ ，１，２－ ，Ａ 确 金属钠可与乙醇和水反应产生可燃性气体 但没有说明产 ； ， 生气体的快慢 故不能证明乙醇分子中的氢和水分子中的氢具 ， 有相 同 的 活 性 不 正 确 ， Ｂ ； ２ＣＨ３ＣＯＯＨ ＋ ＣａＣＯ３ → 该反应说明乙酸的酸性强于碳 Ｃａ（ＣＨ３ＣＯＯ）２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑， 光 酸 不正确 能使湿润的石蕊 ，Ｃ ；ＣＨ４＋Ｃｌ２ →ＣＨ３Ｃｌ＋ＨＣｌ，ＨＣｌ 试纸变红 不正确 ，Ｄ 。 知识拓展 中氢原子的活性 —ＯＨ Ｏ ＣＨ３Ｃ ＣｌＣＨＣＨ３ ， 错误 项 苯乙烯分子中含有碳碳双键 可以发生加聚反应生 ；Ｄ ， ， 成聚苯乙烯 正确 ， 。 审题方法 苯乙烯分子中含有苯环和碳碳双键 苯环上的氢 ， 原子在铁粉作用下可以与液溴发生取代反应 碳碳双键可以与 ； 酸性 溶液发生氧化反应 可以与卤化氢发生加成反应 ＫＭｎＯ４ ， 。 ４（２０１７课标Ⅱ，１０，６分）下列由实验得出的结论正确的是 ． （ ） 实验 结论 将乙烯通入溴的四氯化碳溶 生成的 二溴乙烷无 １，２－ Ａ． 液 溶液最终变为无色透明 色 可溶于四氯化碳 ， 、 乙醇和水都可与金属钠反应 乙醇分子中的氢与水分子 Ｂ． 产生可燃性气体 中的氢具有相同的活性 用乙酸浸泡水壶中的水垢 可 乙酸的酸性小于碳酸的 ， Ｃ． 将其清除 酸性 甲烷与氯气在光照下反应后 的混合气体能使湿润的石蕊 生成的氯甲烷具有酸性 Ｄ． 试纸变红 􀪅􀪅 Ｏ ＯＨ ＞ ＨＯ Ｃ 􀪅􀪅 ＯＨ ＞Ｈ—Ｏ—Ｈ＞ＣＨ３ＣＨ２—ＯＨ 考点二 醇、酚 ５（２０１９课标Ⅲ，３６，１５ 分）氧化白藜芦醇 具有抗病毒等作 ． Ｗ 用 下面是利用 反应合成 的一种方法 。 Ｈｅｃｋ Ｗ ： 回答下列问题 ： 的化学名称为 （１）Ａ 。 中的官能团名称是 （２） ＣＯＯＨ 。 􀜍反􀜍应 的类型为 的分子式为 （３） ③ ，Ｗ 。 不同条件对反应 产率的影响见下表 （４） ④ ： 实验 碱 溶剂 催化剂 产率 ／％ １ ＫＯＨ ＤＭＦ Ｐｄ（ＯＡｃ）２ ２２．３ ２ Ｋ２ＣＯ３ ＤＭＦ Ｐｄ（ＯＡｃ）２ １０．５ ３ Ｅｔ３Ｎ ＤＭＦ Ｐｄ（ＯＡｃ）２ １２．４ 六氢吡啶 ４ ＤＭＦ Ｐｄ（ＯＡｃ）２ ３１．２ 六氢吡啶 ５ ＤＭＡ Ｐｄ（ＯＡｃ）２ ３８．６ 六氢吡啶 ６ ＮＭＰ Ｐｄ（ＯＡｃ）２ ２４．５ 上述实验探究了 和 对反应产率的影响 。 此外 还可以进一步探究 等对反应产率的 ， 影响 。 为 的同分异构体 写出满足如下条件的 的结构简式 （５）Ｘ Ｄ ， Ｘ 。 含有苯环 有三种不同化学环境的氢 个数比为 ① ；② ， ６∶ ２∶ １； 的 与足量金属 反应可生成 ③１ｍｏｌ Ｘ Ｎａ ２ｇＨ２。 利 用 反 应 由 苯 和 溴 乙 烷 为 原 料 制 备 （６） Ｈｅｃｋ ， 􀜏􀜏􀜏􀜏 写出合成路线 􀜏􀜏 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 ， 􀜍􀜍 无机试剂任选 。 （ ） ５ 答案 间苯二酚 苯二酚 ． （１） （１，３－ ） 羧基 碳碳双键 （２） 、 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２８４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 取代反应 （３） Ｃ１４Ｈ１２Ｏ４ 不同碱 不同溶剂 不同催化剂 或温度等 （４） （ ） （５） 􀜍􀜍 Ｉ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 、 ＨＯ ＯＨ 􀜍􀜍 Ｉ ＨＯ 􀜏􀜏 ＯＨ 􀜏􀜏 （６） 􀜍 Ｃｌ 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ Ｆ ３ ｅ Ｃ Ｂ Ｈ ｒ３ ２Ｂ → ｒ 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｃ ｈ ｌ υ→ ２ 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｎａ 醇 Ｏ → Ｈ 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏 􀜏􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 ü ï ï ý 钯催化剂 → 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 ＫＩ／ＢＴＰＰＣ 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 þ ï ï 􀜍 → Ｉ 解析 本题涉及的考点有有机官能团的识别 有机物的命 、 名 同分异构体的书写 有机合成路线的设计等 通过对流程 、 、 。 图和表格的分析 考查了接收 整合化学信息的能力 以氧化 ， 、 。 白藜芦醇 的合成为载体 体现了证据推理与模型认知这一 Ｗ ， 学科核心素养 同时体现化学在社会发展 科技进步 生产生 。 、 、 活中的价值 。 中两个酚羟基处于间位 所以 的名称为间苯二酚或 （１）Ａ ， Ａ 苯二酚 １，３－ 。 丙烯酸中含有两种官能团 碳碳双键和羧基 （２） ： 。 反应 中两个甲基被两个氢原子取代 （３） ③，Ｄ 。 题表 组实验中 碱与溶剂均为变量 探究了不同碱和不 （４） ６ ， ， 同溶剂对反应产率的影响 另外催化剂具有选择性 不同的催 。 ， 化剂也可能对反应产率有影响 还可以进一步探究催化剂对反 ， 应产率的影响 。 由条件 可知 分子中应含有两个甲基且结构高度对称 （５） ② Ｘ ； 由条件 可知 分子中应含有两个酚羟基 ③ Ｘ 。 结 合 题 中 的 合 成 方 法 可 知 要 合 成 （６） Ｗ ， 􀜏􀜏􀜏􀜏 需合成 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀪅􀪅和 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀪅􀪅 􀜏􀜏􀜏􀜏 ， Ｉ ； 􀜍􀜍 􀜍􀜍 􀜍􀜍 􀜍􀜍 􀜏􀜏 结合 由 􀜏􀜏 Ａ→Ｂ， 􀜏􀜏 最多与 发生反应 产物之一可被氧化 １ ｍｏｌ Ｗ ２ ｍｏｌ ＮａＯＨ ， 成二元醛 满足上述条件的 有 种 若 的核磁共 。 Ｗ ， Ｗ 振氢谱具有四组峰 则其结构简式为 ， 。 与 的关系为 填序号 （５）Ｆ Ｇ （ ） 。 碳链异构 官能团异构 ａ． ｂ． 顺反异构 位置异构 ｃ． ｄ． 的结构简式为 （６）Ｍ 。 ＯＨ 参照上述合成路线 以 为原料 采用如下方法制 （７） ， ， 备医药中间体 。 该路线中试剂与条件 为 的结构简式为 １ ，Ｘ 试剂与条件 为 的 ； ２ ，Ｙ 结构简式为 。 ６ 答案 分 己二醇 碳碳双键 酯基 ． （１８ ）（１）１，６－ ， 取代反应 减压蒸馏 或蒸馏 （２） （ ） Ｏ （３） ＨＯＣ 合成 􀜏􀜏􀜏􀜏 结合原料 􀜏􀜏􀜏􀜏 和 Ｉ ； 􀜍􀜍 􀜍􀜍 利用取代反应与消去反应合成 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀪅􀪅据此 ＣＨ３ＣＨ２Ｂｒ， ， 写出合成路线 􀜍􀜍 。 ６（２０１８天津理综，８，１８分）化合物 具有镇痛 消炎等药理作 ． Ｎ 、 用 其合成路线如下 ， ： 的系统命名为 中官能团的名称 （１）Ａ ，Ｅ 为 。 的反应类型为 从反应所得液态有机混合 （２）Ａ→Ｂ ， 物中提纯 的常用方法为 Ｂ 。 的化学方程式为 （３）Ｃ→Ｄ 。 的同分异构体 不考虑手性异构 可发生银镜反应 且 （４）Ｃ Ｗ（ ） ； 􀪅􀪅 浓硫酸 Ｂｒ ＋ Ｃ２Ｈ５ＯＨ􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨 △ Ｏ Ｃ２Ｈ５ＯＣ 􀪅􀪅 Ｂｒ ＋ Ｈ２Ｏ Ｏ （４）５ Ｈ 􀪅􀪅 Ｏ Ｂｒ （５）ｃ （６） 􀜍􀜍 Ｏ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＮＨ２ ＨＯ Ｂｒ Ｏ 或 （７）ＨＢｒ，△ Ｏ２／Ｃｕ Ａｇ，△ 􀪅􀪅 解析 中混有的杂质应是 及 与 反应可 （２）Ｂ Ａ、ＨＢｒ Ａ ＨＢｒ 能生成的二溴代物 与其他物质的沸点有较大的差距 通过 ，Ｂ ， 蒸馏的方式可以提纯 的反应是 和乙醇间的酯 Ｂ。 （３）Ｃ→Ｄ Ｃ 化反应 书写该化学方程式时要注意反应条件及反应的可逆 ， Ｏ 性 。 （４） ＨＯＣ 􀪅􀪅 Ｂｒ 的同分异构体 能发生银镜反应 Ｗ 且 最多与 反应 说明 中含有 １ ｍｏｌ Ｗ ２ ｍｏｌ ＮａＯＨ ， Ｗ ＨＣＯＯ—； 和 反应的产物之一可被氧化成二元醛 则反应产物 Ｗ ＮａＯＨ ， 为甲酸钠和一种二元醇 两个羟基均位于端碳上 该二元醇 （ ）， 的两个羟基一个来自 原子的水解 一个来自酯基的水解 则 Ｂｒ ， ， 的 结 构 简 式 为 Ｗ ＨＣＯＯ ＣＨ２ ＣＨ ＣＨ２ Ｂｒ 、 Ｃ２Ｈ５ ＣＨ３ ＨＣＯＯ ＣＨ２ Ｃ ＣＨ２ Ｂｒ 、 ＣＨ３ ＨＣＯＯ ＣＨ２ ＣＨ ＣＨ２ ＣＨ２ Ｂｒ 、 ＣＨ３ ＨＣＯＯ ＣＨ２ ＣＨ２ ＣＨ ＣＨ２ Ｂｒ、 ＣＨ３ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十五 烃及其衍生物的结构和性质 ２８５ 共 种 五种分子中核磁共振 ＨＣＯＯ—ＣＨ２（ＣＨ２）３ＣＨ２—Ｂｒ， ５ 。 ＣＨ３ 氢谱有四组峰的是 根据 ＨＣＯＯ ＣＨ２ Ｃ ＣＨ２ Ｂｒ 。 （７） Ｄ ＣＨ３ Ｂｒ Ｏ 的转化可知 是由 和 →Ｅ 􀪅􀪅 反应得到的 ， ＯＨ 结合 的转化可知试剂和条件 是 加热 由 Ａ→Ｂ １ ＨＢｒ、 。 Ｏ 制备 􀪅􀪅 所需试剂和条件 是 铜或银 加热 ２ Ｏ２、 、 。 规律方法 羧酸 酯类及羟基醛可形成类别异构 、 。 考点三 醛、羧酸和酯 ７（２０１８课标Ⅰ，９，６分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中 ． ， 下列操作未涉及的是 （ ） ７ 答案 Ｄ 冰醋酸 乙醇在浓硫酸作用下 加热反应生成乙 ． 、 ， 酸乙酯 涉及 导出乙酸乙酯的导气管在饱和碳酸钠溶液上 ，Ａ ； 方可以防止倒吸 涉及 乙酸乙酯难溶于水 浮在溶液上方 ，Ｂ ； ， ， 可以用分液法分离出乙酸乙酯 涉及 蒸发是使易溶固体从 ，Ｃ ； 其溶液中析出 不涉及 ，Ｄ 。 知识拓展 制取乙酸乙酯实验中 饱和碳酸钠溶液的作用是 ， 溶解乙醇 吸收乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度 便于乙酸乙酯的 、 、 ， 分离 提纯 、 。 ８（２０１９江苏单科，１７，１５分）化合物 是合成一种天然茋类化 ． Ｆ 合物的重要中间体 其合成路线如下 ， ： 􀜍􀜍 ＯＨ Ｂｒ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＳＯＣｌ２ → △ ＨＯ ＣＯＯＨ Ａ 􀜍􀜍 ＯＨ Ｂｒ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ３ＯＨ → ＨＯ ＣＯＣｌ Ｂ 􀜍􀜍 ＯＨ Ｂｒ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ３ＯＣＨ２Ｃｌ 三乙胺 → ＨＯ ＣＯＯＣＨ３ Ｃ 􀜍􀜍 ＯＣＨ２ＯＣＨ３ Ｂｒ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＨＯ ＣＯＯＣＨ３ Ｄ ＣＨ３Ｉ → Ｋ２ＣＯ３ 􀜍􀜍 ＯＣＨ２ＯＣＨ３ Ｂｒ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＬｉＡｌＨ４ → Ｈ３ＣＯ ＣＯＯＣＨ３ Ｅ 􀜍􀜍 的反应中有副产物 分子式为 生成 （３）Ｃ→Ｄ Ｘ（ Ｃ１２Ｈ１５Ｏ６Ｂｒ） ， 写出 的结构简式 Ｘ ： 。 的一种同分异构体同时满足下列条件 写出该同分异构 （４）Ｃ ， 体的结构简式 ： 。 能与 溶液发生显色反应 ① ＦｅＣｌ３ ； 碱性水解后酸化 含苯环的产物分子中不同化学环境的 ② ， 氢原子数目比为 １ ∶ １。 Ｏ Ｃ 已知 Ｍｇ １） Ｒ′ （５） ：Ｒ—Ｃｌ 无水乙醚→ＲＭｇＣｌ ＯＣＨ２ＯＣＨ３ Ｂｒ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｈ３ＣＯ ＣＨ２ＯＨ Ｆ 中含氧官能团的名称为 和 （１）Ａ 。 的反应类型为 （２）Ａ→Ｂ 。 􀪅􀪅 Ｒ ＯＨ Ｒ″ ＋ → Ｃ ２）Ｈ３Ｏ Ｒ′ Ｒ″ 表示烃基 和 表示烃基或氢 （Ｒ ，Ｒ′ Ｒ″ ） 写出以 􀜍􀜍 􀜏􀜏 ＣＯＯＣＨ３ 􀜏􀜏 和 为原料制备 ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ ＣＨ３ ＯＨ 􀜏􀜏􀜏􀜏 的合成路线流程图 无机试剂 ＣＨ２ＣＨＣＨ２ＣＨ３ （ 􀜍􀜍 ＣＨ３ 和有机溶剂任用 合成路线流程图示例见本题题干 ， ）。 ８ 答案 分 酚 羟基 羧基 取代反应 ． （１５ ）（１）（ ） （２） （３） 􀜍􀜍 ＯＣＨ２ＯＣＨ３ Ｂｒ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ３ＯＣＨ２Ｏ ＣＯＯＣＨ３ （４） 􀜍􀜍 Ｏ ＨＯ 􀜏􀜏 ＯＣＣＨ２Ｂｒ 􀜏􀜏 ＯＨ 􀪅􀪅 Ｏ２ （５）ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ → ＣＨ３ＣＨ２ＣＨＯ Ｃｕ，△ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 ＣＯＯＣＨ３ 􀜏􀜏 ＬｉＡｌＨ４ → ＣＨ３ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 ＣＨ２ＯＨ 􀜏􀜏 ＨＣｌ → ＣＨ３ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 ＣＨ２Ｃｌ 􀜏􀜏 ＣＨ３ Ｍｇ 无水乙醚→ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 ＣＨ２ＭｇＣｌ 􀜏􀜏 １）ＣＨ３ＣＨ２ＣＨＯ ＋ → ２）Ｈ３Ｏ ＣＨ３ ＯＨ 􀜏􀜏􀜏􀜏 ＣＨ２ＣＨＣＨ２ＣＨ３ 􀜍􀜍 ＣＨ３ 解析 本题涉及的考点有有机反应类型的判断 同分异构体 、 的书写 有机合成路线设计等 考查考生接受 吸收 整合化学 、 ， 、 、 信息的能力 体现科学态度与社会责任的学科核心素养 ， 。 发生的是取代反应 （２）Ａ→Ｂ 。 与 按物质的量之比 反应生成 按物 （３）Ｃ ＣＨ３ＯＣＨ２Ｃｌ １ ∶ １ Ｄ， 质的量之比 反应生成 １ ∶ ２ Ｘ。 符合条件的同分异构体分子中应含有酚羟基和酯基 由信 （４） ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２８６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 息 可 知 该 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 只 能 ② 􀜏􀜏 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｏ Ｏ Ｃ ＨＯ 􀪅􀪅 ＣＨ２Ｂｒ 。 ＯＨ 结 合 已 知 信 息 可 知 若 要 制 备 （ ５ ） ， ＯＨ 􀜏􀜏􀜏􀜏 首先要制备 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 ＣＨ２ ＣＨＣＨ２ＣＨ３ ， 􀜍􀜍 ＣＨ３ 􀜏􀜏 ＣＨ２ＭｇＣｌ ＣＨ３ Ｏ 和 ＣＨ３ＣＨ２Ｃ 􀪅􀪅 利 用 题 中 的 转 化 可 将 Ｈ ， Ｅ → Ｆ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＯＯＣＨ３ 转化为 􀜏􀜏 ＣＨ３ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ２ＯＨ ， 􀜏􀜏 ＣＨ３ 􀜏􀜏 ＣＨ２ＯＨ 与 ＣＨ３ 􀜏􀜏 反应可生成 􀜏􀜏 ＨＣｌ 􀜏􀜏 ＣＨ２Ｃｌ ；ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ 催化氧化制 ＣＨ３ Ｏ 得 ＣＨ３ＣＨ２Ｃ 􀪅􀪅 （７） Ｈ 。 ９（２０１８课标Ⅰ，３６，１５分）化合物 可用作高分子膨胀剂 一 ． Ｗ ， 种合成路线如下 ： 回答下列问题 ： 的化学名称为 （１）Ａ 。 的反应类型是 （２）② 。 反应 所需试剂 条件分别为 （３） ④ 、 。 的分子式为 （４）Ｇ 。 中含氧官能团的名称是 （５）Ｗ 。 写出与 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式 核磁 （６） Ｅ （ 共振氢谱为两组峰 峰面积比为 ， １ ∶ １） 。 苯乙酸苄酯 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 是花香型 （７） （ ＣＨ２ＣＯＯＣＨ２ ） 香料 设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路 ， 线 无机 （ 试剂任选 ）。 ９ 答案 氯乙酸 ． （１） 取代反应 （２） 乙醇 浓硫酸 加热 （３） ／ 、 （４）Ｃ１２Ｈ１８Ｏ３ 羟基 醚键 （５） 、 （６） 􀜍􀜍 ＣＨ２ＯＨ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＨＣｌ → 􀜍􀜍 ＣＨ２Ｃｌ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＮａＣＮ → 􀜍􀜍 ＣＨ２ＣＮ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｈ２ＳＯ４ → 􀜍􀜍 ＣＨ２ＣＯＯＨ 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 Ｃ６Ｈ５ＣＨ２ＯＨ 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 浓 → ＣＨ２ＣＯＯＣＨ２ Ｈ２ＳＯ４△ 解析 过程中 （２）ＣｌＣＨ２ＣＯＯＮａ →ＮＣ—ＣＨ２ＣＯＯＮａ —ＣＮ 取代了 故 为取代反应 —Ｃｌ， ② 。 根据 的结构简式知 反应 为酯化反应 所需试剂是 （３） Ｄ、Ｅ ， ④ ， 反应条件为浓硫酸 加热 ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ， 、 。 根据 的键线式结构可知 的分子式为 （４） Ｇ Ｇ Ｃ１２Ｈ１８Ｏ３。 中含有两种含氧官能团 分别为羟基和醚键 （５）Ｗ ， 。 由核磁共振氢谱信息可知 个氢原子分为两类 数目之 （６） ，１２ ， 比为 空间结构完全对称 符合条件的 的同分异构体 １ ∶ １， ， Ｅ 为 。 方法技巧 对比反应前后有机物结构差异可以判断反应类 型 如本题中 为取代反应 进而可推知 所需试剂和 ， Ｄ→Ｅ ， Ｄ→Ｅ 反应的条件 。 １０（２０１８课标Ⅲ，３６，１５分）近来有报道 碘代化合物 与化合 ． ， Ｅ 物 在 催化下可以发生偶联反应 合成一种多官能团 Ｈ Ｃｒ－Ｎｉ ， 的化合物 其合成路线如下 Ｙ， ： 已知 ＮａＯＨ／Ｈ２Ｏ ：ＲＣＨＯ＋ＣＨ３ＣＨＯ → Ｒ—ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ—ＣＨＯ＋Ｈ２Ｏ △ 回答下列问题 ： 的化学名称是 （１）Ａ 。 为单氯代烃 由 生成 的化学方程式为 （２）Ｂ ， Ｂ Ｃ 。 由 生成 生成 的反应类型分别是 （３） Ａ Ｂ、Ｇ Ｈ 、 。 的结构简式为 （４）Ｄ 。 中含氧官能团的名称为 （５）Ｙ 。 与 在 催化下也可以发生偶联反应 产物的结构 （６）Ｅ Ｆ Ｃｒ－Ｎｉ ， 简式为 。 与 互为同分异构体 且具有完全相同官能团 的 （７）Ｘ Ｄ ， 。 Ｘ 核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢 其峰面积之 ， 比为 写出 种符合上述条件的 的结构简式 ３ ∶ ３ ∶ ２。 ３ Ｘ 。 １０ 答案 丙炔 ． （１） △ （２） 􀜁􀜁 ＣＨ２Ｃｌ ＋ＮａＣＮ → 􀜁􀜁 ＣＨ２ＣＮ ＋ＮａＣｌ 取代反应 加成反应 （３） （４） 􀜁􀜁—ＣＨ２ＣＯＯＣ２Ｈ５ 羟基 酯基 （５） 、 （６） Ｃ６Ｈ５ ＯＨ 􀪅􀪅 Ｏ 􀪅􀪅 Ｏ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十五 烃及其衍生物的结构和性质 ２８７ Ｏ （７） 􀪅􀪅 Ｏ 、 Ｏ 􀜁􀜁 􀪅􀪅 Ｏ 􀜁􀜁 、 Ｏ 􀪅􀪅 、 Ｏ 􀜁􀜁 Ｏ 􀜁􀜁 􀪅􀪅 Ｏ 、 􀜁􀜁 Ｏ 􀪅􀪅 Ｏ 􀜁􀜁 、 Ｏ 􀪅􀪅 Ｏ 解析 为 化学名称是丙炔 （１）Ａ ＣＨ３ Ｃ􀜁􀜁ＣＨ， 。 为单氯代烃 则 为 由合成路线知 （２）Ｂ ， Ｂ ＣＨ２ Ｃ􀜁􀜁ＣＨ ， ， Ｃｌ 为 取 代 反 应 由 生 成 的 化 学 方 程 式 为 Ｂ→Ｃ ， Ｂ Ｃ △ ＣＨ２ Ｃ􀜁􀜁ＣＨ ＋ ＮａＣＮ → ＣＨ２ Ｃ􀜁􀜁ＣＨ ＋ ＮａＣｌ 。 Ｃｌ ＣＮ 由反应条件及 的结构简式知 生成 是取代反应 由 （３） Ａ ，Ａ Ｂ ； 􀜏􀜏 的分子式和已知信息知 为 􀜏􀜏 Ｆ ， Ｆ 􀜏􀜏 ＣＨＯ 为 ， Ｇ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ—ＣＨＯ 分析 的结构简式可以判断出 ， Ｈ Ｇ 生成 是加成反应 Ｈ 。 分析合成路线可知 为 在酸性条件 （４） ，Ｃ ＣＨ２ Ｃ􀜁􀜁ＣＨ ，Ｃ ＣＮ 下可以发生水解 生成 其在浓 ， ＨＣ􀜁􀜁Ｃ ＣＨ２ＣＯＯＨ ， Ｈ２ＳＯ４ 作用下与 发生酯化反应生成 则 的结构简式 ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ Ｄ， Ｄ Ｏ 为 ＨＣ􀜁􀜁Ｃ ＣＨ２ Ｃ 􀪅􀪅 分析 的结构简式知 中的含氧官能团为羟基和酯基 （５） Ｙ ，Ｙ 。 观察合成路线 分析 与 反应生成 的原理知 与 （６） ， Ｅ Ｈ Ｙ ，Ｅ Ｆ 发 生 偶 联 反 应 的 产 物 的 结 构 简 式 􀜏􀜏 为 􀜏􀜏 ＯＣＨ２ＣＨ３ 。 􀜏􀜏 ＣＨ２ ＣＨ Ｃ ＯＨ 􀪅􀪅 Ｏ ＣＨ２ Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ ＣＨ２ＣＨ３ 。 与 互为同分异构体且官能团相同 说明 中含有碳碳三 （７）Ｘ Ｄ ， Ｘ 键和酯基 有三种不同化学环境的氢 其个数比为 则 ，Ｘ ， ３ ∶ ３ ∶ ２， Ｏ 符合条件的 的结构简式为 Ｘ ＣＨ３ Ｃ􀜁􀜁Ｃ Ｃ 􀪅􀪅 ＯＣＨ２ＣＨ３ 、 Ｏ ＣＨ３ＣＨ２ Ｃ􀜁􀜁Ｃ Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ ＣＨ３ 、 Ｏ ＣＨ３ Ｃ􀜁􀜁Ｃ ＣＨ２ Ｃ 􀪅􀪅 ＯＣＨ３ 、 Ｏ ＣＨ３Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ Ｃ􀜁􀜁Ｃ ＣＨ２ＣＨ３ 、 Ｏ ＣＨ３ＣＨ２Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ Ｃ􀜁􀜁Ｃ ＣＨ３ 、 Ｏ ＣＨ３ Ｃ 􀪅􀪅 ＯＣＨ２ Ｃ􀜁􀜁Ｃ ＣＨ３ 。 审题指导 对于信息型有机合成题要注意题中新信息的应 用 新信息包括已知信息和分析合成路线得出的信息 如 ， ， 题 （６） 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 教师专用题组 考点一 烃、卤代烃 １（２０１６课标Ⅱ，８，６分）下列各组中的物质均能发生加成反应 ． 的是 （ ） 乙烯和乙醇 苯和氯乙烯 Ａ． Ｂ． 乙酸和溴乙烷 丙烯和丙烷 Ｃ． Ｄ． 答案 Ｂ 乙醇 溴乙烷 丙烷均不能发生加成反应 、 、 ，Ａ、Ｃ、Ｄ 均不正确 氯乙烯的结构简式为 含有碳碳双键 。 ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨＣｌ， ， 能发生加成反应 苯在一定条件下可与 发生加成反应 故 ； Ｈ２ ， Ｂ 项正确 。 规律方法 能发生加成反应的官能团或物质有 ： Ｃ􀪅􀪅Ｃ 、 Ｏ Ｃ􀜁􀜁Ｃ 、 Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ 、 Ｃ 􀪅􀪅 考点二 醇、酚 ３（２０１５重庆理综，５，６分）某化妆品的组分 具有美白功效 原 ． Ｚ ， 从杨树中提取 现可用如下反应制备 ， ： 含苯环的物质等 Ｈ 、 。 ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ３ ２（２０１６上海单科，５，２ 分）烷烃 的命名 ． ＣＨ３ＣＨ２ＣＨＣＨＣＨ３ ＣＨ３ 正确的是 （ ） 甲基 丙基戊烷 异丙基己烷 Ａ．４－ －３－ Ｂ．３－ 甲基 丙基戊烷 甲基 乙基己烷 Ｃ．２－ －３－ Ｄ．２－ －３－ 答案 Ｄ 先选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链 ； 当碳链含有的碳原子数相同时 选择支链最多的碳链为主链 ， 。 然后从离支链较近的一端给主链的碳原子编号 题给物质的 。 名称是 甲基 乙基己烷 故选项 正确 ２－ －３－ ， Ｄ 。 􀜍􀜍 ＯＨ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＋ ＨＯ Ｘ 􀜍􀜍 􀪅􀪅 Ｈ２Ｃ ＣＨ􀜏􀜏 􀜏􀜏 → Ｙ 􀜍􀜍 ＯＨ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＨＯ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｚ 下列叙述错误的是 （ ） 和∙∙均能使溴水褪色 Ａ．Ｘ、Ｙ Ｚ 和 均能与 溶液反应放出 Ｂ．Ｘ Ｚ ＮａＨＣＯ３ ＣＯ２ 既能发生取代反应 也能发生加成反应 Ｃ．Ｙ ， 可作加聚反应单体 可作缩聚反应单体 Ｄ．Ｙ ，Ｘ 答案 Ｂ 项 分子中均含酚羟基 分子中含碳碳双 Ａ ，Ｘ、Ｚ ，Ｙ 键 溴水与 可发生取代反应 与 可发生加成反应 都能 ， Ｘ、Ｚ ， Ｙ ， 使溴水褪色 项 分子中都没有羧基 不能与 溶 ；Ｂ ，Ｘ、Ｚ ， ＮａＨＣＯ３ 液反应生成 项 分子中苯环上的氢原子可以发生取 ＣＯ２；Ｃ ，Ｙ 代反应 分子中含碳碳双键及苯环 可发生加成反应 项 ，Ｙ ， ；Ｄ ， 分子中含碳碳双键 能发生加聚反应生成高分子化合物 Ｙ ， ，Ｘ 属于酚 可发生缩聚反应生成高聚物 ， 。 ４（２０１５天津理综，８，１８分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间 ． 体 以 和 为原料合成扁桃酸衍生物 的路线如下 。 Ａ Ｂ Ｆ ： 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２８８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 􀜍􀜍 ＯＨ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｏ ＨＯ 􀪅􀪅 ＯＨ 一定条件 Ａ ← Ｂ Ｃ → ＣＨ３ＯＨ 浓硫酸 ，△ 􀜍􀜍 ＯＨ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｏ ＨＯ 􀪅􀪅 浓氢溴酸 ＯＣＨ３ → △ 􀜍􀜍 Ｂｒ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｏ ＨＯ 􀪅􀪅 ＯＣＨ３ Ｄ Ｆ 副产物 等 → Ｅ 分子式为 可发生银镜反应 且具有酸性 所含 （１）Ａ Ｃ２Ｈ２Ｏ３， ， ，Ａ 官能团名称为 。 写出 的化学反应方程式 Ａ＋Ｂ→Ｃ ： 。 （２）Ｃ（ 􀜍􀜍 ② ＯＨ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｏ ＨＯ ① 􀪅􀪅 ③ ＯＨ 中 个 的酸性由强 ） ①、②、③３ —ＯＨ 到弱的顺序是 。 是由 分子 生成的含有 个六元环的化合物 分子 （３）Ｅ ２ Ｃ ３ ，Ｅ 中不同化学环境的氢原子有 种 。 的反应类型是 在一定条 （４）Ｄ→Ｆ ，１ ｍｏｌ Ｆ 件下与足量 溶液反应 最多消耗 的物质的量 ＮａＯＨ ， ＮａＯＨ 为 ｍｏｌ。 写出符合下列条件的 的所有同分异构体 不考虑立体异 Ｆ （ 构 的结构简式 ） ： 。 属于一元酸类化合物 ① 苯环上只有 个取代基且处于对位 其中一个是羟基 ② ２ ， 已知 ＰＣｌ３ （５） ： Ｒ ＣＨ２ ＣＯＯＨ →Ｒ ＣＨ ＣＯＯＨ △ Ｃｌ 有多种合成方法 在方框中写出由乙酸合成 的路线流 Ａ ， Ａ 程图 其他原料任选 （ ）。 合成路线流程图示例如下 ： Ｈ２Ｏ ＣＨ３ＣＯＯＨ Ｈ２Ｃ􀪅􀪅ＣＨ２ 催化剂 → ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ 浓硫酸 → ＣＨ３ＣＯＯＣ２Ｈ５ ，△ ，△ 答案 醛基 羧基 （１） 、 ＣＨＯ 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 ＋ ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 一定条件 → ＯＨ 􀜍􀜍 ＯＨ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｏ ＨＯ 􀪅􀪅 ＯＨ （２）③＞①＞② （３）４ 取代反应 （４） ３ 􀜍􀜍 Ｈ３Ｃ Ｂｒ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＯＯＨ 、 ＨＯ 􀜍􀜍 Ｂｒ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＯＯＨ 、 ＨＯ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 、 Ｂｒ ＨＯ 􀜍􀜍 Ｂｒ 􀜏􀜏 ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 ＨＯ 盐酸 ＰＣｌ３ ＣＨ２Ｃｌ ＮａＯＨ，Ｈ２Ｏ ＣＨ２ＯＨ （５） ＣＨ３ＣＯＯＨ → → → △ △ ＣＯＯＨ ＣＯＯＮａ ＣＨ２ＯＨ Ｏ２ ＣＨＯ → Ｃｕ，△ ＣＯＯＨ ＣＯＯＨ 解析 能发生银镜反应且具有酸性 说明 分子中含 （１）Ａ ， Ａ Ｏ 有醛基和羧基 结合 的分子式可确定其为 ， Ａ Ｈ Ｃ 􀪅􀪅 ＣＯＯＨ ； 由 与 的结构可逆推出 为苯酚 故相关反应方程式为 Ａ Ｃ Ｂ ， ＣＨＯ 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 ＋ ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 一定条件 􀜏􀜏 → 􀜏􀜏 ＯＨ 􀜏􀜏 ＯＨ Ｏ ＨＯ 􀪅􀪅 ＯＨ 依题意 。 （３） Ｏ 􀪅􀪅 可确定 为 􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｏ 􀜏􀜏􀜏􀜏 其分子 Ｅ ＨＯ 􀪅􀪅 ＯＨ ， 􀜍􀜍 Ｏ 􀜍􀜍 Ｏ 中含有 种不同化学环境的氢原子 的过程中羟基 ４ 。 （４）Ｄ→Ｆ 被溴原子取代 中含有 酚羟基 共需消耗 。 １ ｍｏｌ Ｆ １ ｍｏｌ ， １ ｍｏｌ 中和 水解生成的 及 共 ＮａＯＨ， １ ｍｏｌ Ｆ １ｍｏｌＨＢｒ １ｍｏｌ—ＣＯＯＨ 需消耗 故 最多可消耗 符合 ２ ｍｏｌ ＮａＯＨ， １ ｍｏｌ Ｆ ３ ｍｏｌ ＮａＯＨ。 题给 两 个 条 件 的 的 同 分 异 构 体 有 如 下 种 Ｆ ４ ： 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｈ３Ｃ Ｂｒ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＯＯＨ 、 ＨＯ 􀜏􀜏 Ｂｒ ＣＯＯＨ 、 ＨＯ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｂｒ ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 、 ＨＯ 􀜏􀜏 ＣＯＯＨ 由题给 。 （５） Ｂｒ ＨＯ 信息知 ＰＣｌ３ 由 合成 ：ＣＨ３ＣＯＯＨ → ＣＨ２ ＣＯＯＨ ， ＣＨ２ ＣＯＯＨ △ Ｃｌ Ｃｌ Ｏ Ｈ Ｃ 􀪅􀪅 只需经水解 酸化 催化氧化即可 ＣＯＯＨ ， 、 、 。 考点三 醛、羧酸和酯 ５（２０１６课标Ⅲ，８，６分）下列说法错误的是 ． （ ） 乙烷室温下能与浓盐酸发生取∙代∙反应 Ａ． 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 Ｂ． 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 Ｃ． 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 Ｄ． 答案 Ａ 乙烷在室温下不能与浓盐酸发生取代反应 故 ， 错误 。 思路分析 烷烃在光照条件下能与 溴蒸气发生取代反 Ｃｌ２、 应 烯烃与 在一定条件下能发生加成反应 二者与浓盐酸 ， ＨＣｌ ， 在室温下均不反应 。 ６（２０１５ 课标Ⅱ，８，６ 分）某羧酸酯的分子式为 ． Ｃ１８Ｈ２６Ｏ５，１ ｍｏｌ 该酯完全水解可得到 羧酸和 乙醇 该羧酸的分子 １ ｍｏｌ ２ ｍｏｌ ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十五 烃及其衍生物的结构和性质 ２８９ 式为 （ ） Ａ．Ｃ１４Ｈ１８Ｏ５ Ｂ．Ｃ１４Ｈ１６Ｏ４ Ｃ．Ｃ１６Ｈ２２Ｏ５ Ｄ．Ｃ１６Ｈ２０Ｏ５ 答案 Ａ 该羧酸酯和 反应得 羧酸和 １ ｍｏｌ ２ｍｏｌＨ２Ｏ １ｍｏｌ 根据原子守恒可知羧酸的分子式为 ２ ｍｏｌ Ｃ２Ｈ５ＯＨ， Ｃ１４Ｈ１８Ｏ５。 思路分析 利用酯化反应的特点 羧酸与 醇反应 ，１ ｍｏｌ １ ｍｏｌ 生成 酯基就会生成 １ ｍｏｌ １ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ。 解题关键 利用原子守恒法 计算出该羧酸的分子式 ， 。 ７（２０１５山东理综，９，５分）分枝酸可用于生化研究 其结构简式 ． ， 如图 下列关于分枝酸的叙述正确的是 。 （ ） 􀜍􀜍 ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 ＣＨ２ Ｏ ＯＨ 􀪅􀪅 ＣＯＯＨ 分枝酸 分子中含有 种官能团 Ａ． ２ 可与乙醇 乙酸反应 且反应类型相同 Ｂ． 、 ， 分枝酸最多可与 发生中和反应 Ｃ．１ ｍｏｌ ３ ｍｏｌ ＮａＯＨ 可使溴的四氯化碳溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 且原理相同 Ｄ． 、 ， 答案 Ｂ 分枝酸分子中含有羧基 醇羟基 碳碳双键和醚 、 、 键 种官能团 错误 分枝酸分子中含有羧基和醇羟基 故可 ４ ，Ａ ； ， 与乙醇 乙酸发生酯化 取代 反应 正确 分枝酸分子中的 、 （ ） ，Ｂ ； 六元环不是苯环 其分子结构中的羟基为醇羟基 不能与 ， ， 发生中和反应 故 分枝酸最多可与 发 ＮａＯＨ ， １ ｍｏｌ ２ ｍｏｌ ＮａＯＨ 生中和反应 错误 分枝酸使溴的四氯化碳溶液褪色发生的 ，Ｃ ； 是加成反应 使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应 原 ， ， 理不同 错误 ，Ｄ 。 ８ （２０１５ 北京理综，２５，１７ 分） 张 烯炔环异构化反应 被 ． “ － ” 收录 该反应可高效构筑五元环状化合物 《Ｎａｍｅ Ｒｅａｃｔｉｏｎｓ》 。 ： Ｏ Ｒ′ 􀪅􀪅 Ｒ Ｃ􀜁􀜁Ｃ Ｃ ＨＣ􀪅􀪅Ｃ Ｏ ＣＨ２ Ｈ２Ｃ Ｒ′′ 铑催化剂 → 表示氢 烷基或芳基 （Ｒ、Ｒ′、Ｒ′′ 、 ） 合成五元环有机化合物 的路线如下 Ｊ ： Ａ Ｂ Ｈ２ Ｎ 加成反应→ Ｍ 催化→剂 Ｃ３Ｈ４ Ｃ４Ｈ８Ｏ 催化剂 Ｃ 酯化反→应 Ｃ７Ｈ６Ｏ 碱 ［Ｏ］ Ｆ 试剂 ａ ⅰ． 试剂 ｂ Ｄ →Ｅ → Ｃ９Ｈ８Ｏ２ → Ｇ ⅱ．Ｈ＋→ Ｈ Ｃ２Ｈ４Ｏ Ｉ 铑催化剂 → Ｃ１３Ｈ１２Ｏ２ Ｏ 已知 ： Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ Ｈ ＋ ＣＨ２ Ｃ 􀪅􀪅 由碳 氢 氧三种元素组成 相对分子质量是 的结 （２）Ｂ 、 、 ， ３０。 Ｂ 构简式是 。 含有与 相同的官能团 是芳香族化合物 中含 （３）Ｃ、Ｄ Ｂ ，Ｃ 。 Ｅ 有的官能团是 。 与试剂 反应生成 的化学方程式是 （４）Ｆ ａ Ｇ 试剂 是 ； ｂ 。 和 均为不饱和醇 的结构简式是 （５）Ｍ Ｎ 。 Ｍ 。 为顺式结构 写出 和 生成 顺式结构 的化学方程 （６）Ｎ ， Ｎ Ｈ Ｉ（ ） 式 ： 。 答案 （１） ＣＨ３Ｃ􀜁􀜁ＣＨ （２）ＨＣＨＯ 碳碳双键 醛基 （３） 、 􀜏􀜏􀜏􀜏 （４） ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ ＣＯＯＨ ＋ Ｂｒ２ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 醇溶液 ＣＨ ＣＨ ＣＯＯＨ ＮａＯＨ 􀜍􀜍 Ｂｒ Ｂｒ （５） ＣＨ３Ｃ􀜁􀜁ＣＣＨ２ＯＨ ＨＯＨ２Ｃ ＣＨ３ 􀜏􀜏􀜏􀜏 （ ６ ） Ｃ􀜁􀜁Ｃ ＣＯＯＨ ＋ Ｃ􀪅􀪅Ｃ 􀜍􀜍 Ｈ Ｈ 催化剂 􀜏􀜏􀜏􀜏 → Ｃ􀜁􀜁Ｃ ＣＯＯＣＨ２ ＣＨ３ ＋ Ｈ２Ｏ 􀜍􀜍 Ｃ􀪅􀪅Ｃ Ｈ Ｈ 解析 由 的结构简式 结合题中构筑五元环状化合物的信息 Ｊ ， 􀜏􀜏 可推知 为 􀜏􀜏 Ｉ 碱 Ｈ →Ｈ Ｃ􀪅􀪅Ｃ ＣＨＯ ＋ Ｈ２Ｏ 属于炔烃 其结构简式是 （１）Ａ ， 。 􀜏􀜏 Ｃ􀜁􀜁Ｃ Ｃ Ｏ 􀪅􀪅 Ｏ ＣＨ２ ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ ＣＨ３ ， 逆推 出 为 为 Ｎ ＣＨ３ ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ ＣＨ２ ＯＨ ， Ｈ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｃ􀜁􀜁Ｃ ＣＯＯＨ 为 不 饱 和 醇 则 为 ； Ｍ ， Ｍ 由 三种元素组成 相对分子 ＣＨ３ Ｃ􀜁􀜁Ｃ ＣＨ２ＯＨ ；Ｂ Ｃ、Ｈ、Ｏ ， Ｏ 质量是 只能是 ３０， ＨＣＨ 􀪅􀪅 则 为 由题中信 ， Ａ ＣＨ３ Ｃ􀜁􀜁ＣＨ ； 􀜏􀜏 息可知 为 􀜏􀜏 Ｃ 􀜏􀜏 ＣＨＯ 为 结合已知可得 为 ，Ｄ ＣＨ３ＣＨＯ， Ｅ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ ＣＨＯ 􀜏􀜏 则 为 􀜏􀜏 ， Ｆ 􀜏􀜏 ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ ＣＯＯＨ 与 ，Ｆ 的 溶 液 发 生 加 成 反 应 生 成 Ｂｒ２ ＣＣｌ４ Ｇ： 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ ＣＨ ＣＯＯＨ 在 醇溶液 加热条件下发 ，Ｇ ＮａＯＨ 、 Ｂｒ Ｂｒ 􀜏􀜏 生消去反应生成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｃ􀜁􀜁Ｃ ＣＯＯＮａ 酸化后得 ， Ｈ。 ９（２０１５福建理综，３２，１３分） 司乐平 是治疗高血压的一种临 ． “ ” 床药物 其有效成分 的结构简式如图所示 ， Ｍ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２９０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 下列关于 的说法正确的是 填序号 （１） Ｍ （ ）。 属于芳香族化合物 ａ． 遇 溶液显紫色 ｂ． ＦｅＣｌ３ 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ｃ． 完全水解生成 醇 ｄ．１ ｍｏｌ Ｍ ２ ｍｏｌ 肉桂酸是合成 的中间体 其一种合成路线如下 （２） Ｍ ， ： Ｃｌ２／ ｈ ν ＮａＯＨ／Ｈ２Ｏ 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 Ａ →Ｂ（Ｃ７Ｈ６Ｃｌ２） △ → 􀜏􀜏 ＣＨＯ ＣＨ３ＣＨＯ 稀 ＯＨ－→ Ⅰ Ⅱ Ⅲ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｃ（ 􀜏􀜏 ＨＯ ＣＨＣＨ２ＣＨＯ △ ⅰ．［Ａｇ（ＮＨ３）２］＋ 肉桂酸 ） →Ｄ（Ｃ９Ｈ８Ｏ） ⅱ．Ｈ＋ → Ⅳ Ⅴ ＯＨ Ｏ 已知 ： Ｒ Ｃ Ｒ′（Ｈ） → Ｒ Ｃ ＯＨ 􀪅􀪅 步骤 反应的化学方程式为 ② Ⅱ 。 步骤 的反应类型是 ③ Ⅲ 。 肉桂酸的结构简式为 ④ 。 的同分异构体有多种 其中苯环上有一个甲基的酯类 ⑤Ｃ ， 化合物有 种 。 答案 分 （１３ ）（１）ａ、ｃ 甲苯 反应中有一氯取代物和三氯取代物生成 （２）① 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ② Ｒ′（Ｈ）＋Ｈ２Ｏ 烃 的名称为 步骤 中 的产率往往偏低 ① Ａ 。 Ⅰ Ｂ ， 其原因是 。 􀜏􀜏 ＣＨＣｌ２ 水 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＋２ＮａＯＨ → △ 􀜏􀜏 ＣＨＯ ＋２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ 􀜏􀜏 加成反应 􀜏􀜏 ③ ④ 􀜏􀜏 ＣＨ􀪅􀪅ＣＨＣＯＯＨ ⑤９ 解析 中含有苯环 属于芳香族化合物 正确 苯环 （１）Ｍ ， ，ａ ； 上无酚羟基 遇 溶液不显紫色 错误 中有碳碳双键 ， ＦｅＣｌ３ ，ｂ ；Ｍ ， 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 正确 水解生成 ，ｃ ；１ ｍｏｌ Ｍ １ ｍｏｌ ＣＨ３ 错误 ＣＨ３ Ｃ ＯＨ 、２ ｍｏｌ ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ，ｄ 。 ＣＨ３ 符合条件的同分异构体有 􀜏􀜏􀜏􀜏 （２）⑤ ＨＣＯＯＣＨ２ ＣＨ３ 􀜍􀜍 邻 间 对 种 􀜏􀜏􀜏􀜏 邻 间 对 （ 、 、 ３ ）、 ＣＨ３ＣＯＯ ＣＨ３ （ 、 、 ３ 􀜍􀜍 种 􀜏􀜏􀜏􀜏 邻 间 对 种 ）、 ＣＨ３ＯＯＣ ＣＨ３ （ 、 、 ３ ）。 􀜍􀜍 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码２４３ 时间： 分钟 分值： 分 ４０ ７５ 一、选择题 每题 分 共 分 每小题只有一个选项正确 性 溶液褪色的同分异构体多于 种 不正确 （ ６ ， １８ ， ） ＫＭｎＯ４ ４ ，Ｂ 。 １ ． （２ 乙 ０１ 烯 ９ 使 河 溴 北 水 唐 或 山 酸 一 性 模 高 ，８ 锰 ）下 酸 列 钾 说 溶 法 液 正 褪 确 色 的 均 是 属于加成反应 （ ） 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 Ａ． 分子中的 个碳原子不可能处于同一直线上 Ｂ．ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ３ ３ 聚乙烯 麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物 Ｃ． 、 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧 消耗 的物质的量相同 Ｄ． ， Ｏ２ １ 答案 Ｂ 项 乙烯分子中含有碳碳双键 可与溴发生加 ． Ａ ， ， 成反应 与高锰酸钾发生氧化反应 反应类型不同 故 错误 ， ， ， Ａ ； 项 为烷烃 个碳原子不可能在同一直线上 故 Ｂ ，ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ３ ，３ ， 正确 项 麦芽糖相对分子质量较小 不是高分子化合物 Ｂ ；Ｃ ， ， ， 故 错误 项 乙醇可写成 的形式 等质量时乙 Ｃ ；Ｄ ， Ｃ２Ｈ４·Ｈ２Ｏ ， 烯的物质的量大于乙醇的物质的量 故消耗氧气的物质的量 ， ： 乙烯大于乙醇 故 错误 ， Ｄ 。 ２（２０１９安徽江南十校联考，１２）下列说法中正确的是 ． （ ） 因发生加成反应 苯可使溴水褪色 Ａ． ， 能使酸性 溶液褪色的同分异构体共有 种 Ｂ．Ｃ５Ｈ１０ ＫＭｎＯ４ ４ 􀜏􀜏􀜏􀜏 分子中最多有 个原子共平面 Ｃ． ＣＨ􀪅􀪅ＣＨＣＨ３ １２ 􀜍􀜍 将 分子中的一个 原子换成 原子后 其分子式为 Ｄ． Ｎ Ｃ ， Ｃ７Ｈ１３Ｎ３ ２ 答案 Ｄ 苯不能与溴水发生反应 不正确 能使酸 ． ，Ａ 。 Ｃ５Ｈ１０ 􀜏􀜏 ＣＨ􀪅􀪅ＣＨＣＨ３ 分子中最多有 １７ 个原子共平面 ，Ｃ 不正 确 将一个 原子换成 原子后 分子中要多出一个 原子 。 Ｎ Ｃ ， Ｈ ， 正确 Ｄ 。 ３（２０１９河南八市重点高中一测，４）下列关于有机化合物说法 ． 正确的是 （ ） 按系统命名法 的名称为 甲基丁烷 Ａ． ＣＨ３ＣＨ（ＣＨ３）ＣＨ２ＣＨ３ ３－ 用酸性高锰酸钾溶液可以除去乙烷中的乙烯 Ｂ． 用碳酸氢钠溶液可以区别乙酸和乙醇 Ｃ． 丙烯分子中所有原子可能共平面 Ｄ． ３ 答案 Ｃ 的名称为 甲基丁烷 不正 ． ＣＨ３ＣＨＣＨ２ＣＨ３ ２－ ，Ａ ＣＨ３ 确 乙烯与酸性 溶液反应生成 引入了新杂质 ； ＫＭｎＯ４ ＣＯ２， ，Ｂ 不正确 乙酸与 溶液反应可生成 气体 乙醇不与 ； ＮａＨＣＯ３ ＣＯ２ ， 溶液反应 正确 丙烯的结构简式为 ＮａＨＣＯ３ ，Ｃ ； ＣＨ３ＣＨ􀪅􀪅 ＣＨ２， 分子中有饱和碳原子 所有原子不可能共平面 不正确 ， ，Ｄ 。 归纳总结 酸性 溶液可以区别乙烷和乙烯 除去乙烷 ＫＭｎＯ４ ； 中的乙烯可以用溴水 。 二、选择题 每题 分 共 分 每小题有一个或两个选项正确 （ ６ ， １２ ， ） ４（２０２０届天津七校联考，６改编） 是一种常见的食品抗氧 ． ＢＨＴ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十五 烃及其衍生物的结构和性质 ２９１ 化剂 合成方法有如下两种 的化学名称是 ， ： （１）Ａ 。 的结构简式是 中官能团的名 （２）Ｂ ，Ｄ 称是 。 中属于取代反应的有 填序号 （３）①～⑥ （ ）。 反应 的化学方程式为 （４） ⑥ 。 有多种同分异构体 与 具有相同官能团的有 下列说法正确的是 （５）Ｃ ， Ｃ （ ） 种 不包括 其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为 􀜏􀜏􀜏􀜏 能与 溶液反应生成 （ Ｃ）， 任写一种 Ａ． Ｈ３Ｃ ＯＨ Ｎａ２ＣＯ３ ＣＯ２ （ ）。 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 与 互为同系物 ＣＨ３ Ｂ． Ｈ３Ｃ ＯＨ ＢＨＴ 参照上述合成路线 以 为原料 久置于􀜍􀜍空气中会被氧化 （６） ， ＣＨ３Ｃ ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２Ｂｒ Ｃ．ＢＨＴ 两种方法的反应类型都是加成反应 Ｂｒ Ｄ． ４ 答案 ＢＣ 酚羟基的酸性比碳酸弱 与碳酸钠反应生成碳 ． ， 无机试剂任选 设计制备 的合成路线 酸 氢 钠 不 生 成 二 氧 化 碳 气 体 故 错 误 （ ）， 。 ， ， Ａ 。 􀜏􀜏􀜏􀜏 与 结构相似 分子组成上相差 个 ６ 答案 甲基 二溴丁烷 Ｈ３Ｃ ＯＨ ＢＨＴ ， ８ ． （１）２－ －１，２－ 原子团􀜍􀜍二者互为同系物 故 正确 分子中含酚羟 ＣＨ２ ， ， Ｂ 。 ＢＨＴ ＯＨ 基 易被氧化 故 正确 方法二发生的是取代反应 故 羧基 碳碳双键 ， ， Ｃ 。 ， Ｄ （２） Ｈ３Ｃ ＣＨ２ Ｃ ＣＨ２ＯＨ 、 错误 。 易错警示 注意酚和芳香醇的区别 ＣＨ３ （１） ；（２）Ｃ６Ｈ５ＯＨ＋Ｎａ２ＣＯ３ （３）②⑤⑥ → Ｃ６Ｈ５ＯＮａ＋ＮａＨＣＯ３。 ５（２０１９ 湖南、湖北八市十二校一调，１４） 已知 （４） ． ＲＣＨ２ＯＨ 􀜏􀜏 Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７／Ｈ ＋ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７／Ｈ ＋ 某有机物 的分 ＣＨ３ＣＨ􀪅􀪅ＣＣＯＯＨ＋􀜏􀜏 → ＲＣＨＯ → ＲＣＯＯＨ。 Ｘ 子式为 能和钠反应放出氢气 经酸性重铬酸钾 Ｃ６Ｈ１４Ｏ， 。 Ｘ 溶液氧化最终生成 若不考虑立体结 （Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７） Ｙ（Ｃ６Ｈ１２Ｏ２）， 构 和 在一定条件下生成的酯最多有 ，Ｘ Ｙ （ ） 种 种 种 种 Ａ．４ Ｂ．８ Ｃ．３２ Ｄ．６４ ５ 答案 Ｄ 根据已知信息得出只有含 的醇能被 ． “—ＣＨ２ＯＨ” 氧化成羧酸 符合条件的醇相当于正戊烷 异戊烷 新戊烷分别 ， 、 、 有一个氢原子被 取代 共有 种 则氧化后对应的 “—ＣＨ２ＯＨ” ， ８ ， 羧酸也有 种 相互间反应生成的酯共有 种 故选 ８ ， ８×８＝６４ ， Ｄ。 催化剂 催化剂 关联知识 为烃基 Ｒ—ＣＨ２ＯＨ（Ｒ ） →Ｒ—ＣＨＯ → Ｏ２，△ Ｏ２，△ Ｒ′ 催化剂 为 烃 基 Ｒ—ＣＯＯＨ， Ｒ ＣＨ ＯＨ （ Ｒ、 Ｒ′ ） → Ｏ２，△ Ｒ′ Ｒ′ 为烃基 无法被催化氧化 Ｒ Ｃ􀪅􀪅Ｏ ； Ｒ Ｃ ＯＨ （Ｒ、Ｒ′、Ｒ″ ） 。 Ｒ″ 三、非选择题 共 分 （ ４５ ） ６（２０２０届湖北武汉部分重点中学起点考试，１９） 分 有机 ． （１５ ） 物 用于制造香精 可利用下列路线合成 Ｆ ， 。 回答下列问题 ： 􀜏􀜏 浓硫酸 􀜏􀜏 ＣＨ２ＯＨ􀜩􀜑􀜑 △ 􀜑􀜨ＣＨ３ＣＨ􀪅􀪅ＣＣＯＯＣＨ２ 􀜏􀜏 ＣＨ３ 􀜏􀜏 ＣＨ３ ＋Ｈ２Ｏ ＣＨ３ ＣＨ３ 或 （５）１１ ＣＨ２ Ｃ ＣＯＯＨ ＣＨ３Ｃ ＣＨ２ＣＯＯＨ ＯＨ ＣＨ３ ＯＨ （６） 解析 由合成路线可知 甲基 丁烯与溴发生加成反应 ，２－ －１－ Ｂｒ 生成 则 为 发生水解反应生 Ａ， Ａ Ｈ３Ｃ ＣＨ２ Ｃ ＣＨ２Ｂｒ ；Ａ ＣＨ３ ＯＨ 成 则 为 结合 的分子式 可 Ｂ， Ｂ Ｈ３Ｃ ＣＨ２ Ｃ ＣＨ２ＯＨ ； Ｃ ， ＣＨ３ ＯＨ 知 为 对比 分子式 结合 能 Ｃ Ｈ３Ｃ ＣＨ２ Ｃ ＣＯＯＨ ； Ｃ、Ｄ ， Ｄ ＣＨ３ 使溴 水 褪 色 且 中 含 有 个 甲 基 可 知 为 􀪅􀪅 ， Ｄ ２ ， Ｄ 􀜏􀜏􀜏􀜏 发生水解反应得 Ｈ３Ｃ ＣＨ Ｃ ＣＯＯＨ 。 ＣＨ２Ｃｌ 􀜍􀜍 ＣＨ３ 􀪅􀪅 到的 为 􀜏􀜏􀜏􀜏 与 发 Ｅ ＣＨ２ＯＨ ； Ｈ３Ｃ ＣＨ Ｃ ＣＯＯＨ Ｅ 􀜍􀜍 ＣＨ３ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２９２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 􀪅􀪅 生酯化反应生成的 为 􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｆ Ｈ３Ｃ ＣＨ Ｃ ＣＯＯＣＨ２ 。 􀜍􀜍 ＣＨ３ 解题思路 制备 由逆合成法可知 酯化 氧化 水 ， ， ← ← 解 即先发生卤代烃的水解反应 再将一个 氧化为 ， ， —ＯＨ 最后发生酯化反应 —ＣＯＯＨ， 。 ７（２０１９ 江西重点中学联考，３６） 分 某新型药物 ． （１５ ） Ｈ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 （ 􀜏􀜏 ＣＨ２ Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ Ｃ 􀪅􀪅 Ｈ３Ｃ 􀜏􀜏􀜏􀜏 ＮＨ ＣＯＯＣＨ３ ） 是一种可用于治 􀜍􀜍 疗肿瘤的药物 其合成路线如图所示 ， ： 􀜏􀜏 Ｂｒ２／ＣＣｌ４ 􀜏􀜏 Ａ → ① 􀜏􀜏 ＣＨ２Ｂｒ 溶液 Ｃ ＣＨ３ ＮａＯＨ ，△ →Ｃ 催化 Ｏ 剂 ２ → Ｄ Ｂｒ ② ③ Ｃ９Ｈ１０Ｏ３ Ｂ ＰＢｒ３ Ｇ⑥ →Ｅ →Ｆ 一定条件→Ｈ ④ ⑤ 已知 的分子式为 能使溴的四氯化碳溶液褪色 ：（１）Ｅ Ｃ９Ｈ８Ｏ２， Ｏ ＰＢｒ３ （２）ＲＣＯＯＨ → Ｒ Ｃ 􀪅􀪅 为烃基 Ｂｒ （Ｒ ） Ｏ （３） Ｒ Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ 一定条件 Ｂｒ ＋ Ｒ′ＮＨ２ → Ｒ Ｃ 􀪅􀪅 ＮＨＲ′ ＋ ＨＢｒ 请回答下列问题 ： 的结构简式为 的官能团的名称为 （１）Ａ ；Ｄ 。 的反应类型是 的反应条件是 （２）① ；④ 。 写出 的化学方程式 （３） Ｂ→Ｃ ： 。 写出 的化学方程式 （４） Ｆ＋Ｇ→Ｈ ： 。 有多种同分异构体 同时满足下列条件的 的同分异构 （５）Ｅ ， Ｅ 体有 种 。 能发生银镜反应 ⅰ． 能发生水解反应 ⅱ． 分子中含的环只有苯环 ⅲ． 参照合成 的上述路线 设计一条由乙醛和 （６） Ｈ ， ＮＨ２ＣＨ（ＣＨ３）２ 为起始原料制备医药中间体 的合成 ＣＨ３ＣＯＮＨＣＨ（ＣＨ３）２ 路线 。 􀜏􀜏 ７ 答案 􀜏􀜏 ． （１） 􀜏􀜏 Ｃ􀪅􀪅ＣＨ２ 羟基 、 羧基 ＣＨ３ 加成反应 浓硫酸 加热 （２） 、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 （３） 􀜏􀜏 ＣＨ２Ｂｒ 􀜏􀜏 Ｃ ＣＨ３ ＋２ＮａＯＨ △ → 􀜏􀜏 Ｂｒ 􀜏􀜏 ＣＨ２ＯＨ Ｃ ＣＨ３ ＋２ＮａＢｒ ＯＨ Ｈ３Ｃ 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 （４） Ｈ２Ｎ ＣＯＯＣＨ３ ＋ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 ＣＨ２ Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ Ｃ 􀪅􀪅 􀜏􀜏 􀜏􀜏 一定条件 Ｂｒ → 􀜏􀜏 ＣＨ２ Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ Ｃ 􀪅􀪅 Ｈ３Ｃ 􀜏􀜏􀜏􀜏 ＮＨ ＣＯＯＣＨ３ ＋ＨＢｒ 􀜍􀜍 （５） ５ Ｏ Ｏ２ ＰＢｒ３ （６）ＣＨ３ＣＨＯ 催化剂 → ＣＨ３ＣＯＯＨ 一定条件→ ＣＨ３Ｃ 、△ 􀪅􀪅 Ｂｒ ＮＨ２ＣＨ（ＣＨ３）２ 一定条件 → ＣＨ３ＣＯＮＨＣＨ（ＣＨ３）２ 解析 由 的结构简式 结合反应条件 逆推可知 为 Ｂ ， ， Ａ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｃ􀪅􀪅ＣＨ２ ； Ｂ 发 生 水 解 反 应 生 成 的 Ｃ 为 ＣＨ３ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＯＨＯＨ Ｃ ＣＨ２ ； 结合 Ｄ 的分子式可知 Ｃ 发生氧化反应生成 ＣＨ３ 􀜏􀜏 的 为 􀜏􀜏 Ｄ 􀜏􀜏 ＯＨ Ｃ ＣＯＯＨ 的分子式为 能使溴的 ；Ｅ Ｃ９Ｈ８Ｏ２， ＣＨ３ 四氯化碳溶液褪色 则 是发生消去反应生成 故 为 ， Ｄ Ｅ， Ｅ ＣＨ２ 􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｃ 􀜍􀜍 􀪅􀪅 发生信息 中的反应生成的 为 ＣＯＯＨ ；Ｅ （２） Ｆ ＣＨ２ 􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｃ 􀜍􀜍 􀪅􀪅 Ｏ Ｃ 􀪅􀪅 结合信息 及 的结构简式 可知 Ｂｒ ； （３） Ｈ ， Ｇ Ｈ３Ｃ 为 􀜏􀜏􀜏􀜏 为 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 Ｈ２Ｎ ＣＯＯＣＨ３ 。 （１）Ｄ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 ＯＨ Ｃ ＣＯＯＨ ， ＣＨ３ 所含官能团为羟基 羧基 是加成反应 为消去反应 、 。 （２）① ；④ ， 反应条件是浓硫酸 加热 与 水溶液在加热时发 、 。 （３）Ｂ ＮａＯＨ 生取代反应产生 与 发生取代反应生成 Ｃ。 （４）Ｆ Ｇ Ｈ。 的同分异构体分子中含有苯环 且同时满足下列条件 （５）Ｅ ， ： 能发生银镜反应 能发生水解反应 说明含有 ① 、② ， —ＯＯＣＨ。 ＯＯＣＨ 若只有一个取代基 则为 或 ， ＣＨ􀪅􀪅ＣＨＯＯＣＨ Ｃ􀪅􀪅ＣＨ２ ； 若有两个取代基 则为 有邻 间 对 种 ， —ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ２、—ＯＯＣＨ， 、 、 ３ 结构 故符合条件的同分异构体共有 种 ， ５ 。 疑难突破 设计有机合成路线的关键 利用原料分子构建 ：（１） 目标分子的碳骨架 将原料分子进行官能团消除 引入 转 ；（２） 、 、 化 得到目标分子的官能团 ， 。 ８（２０１８福建南平一模，３６） 分 香料 的合成路线如下 ． （１５ ） Ｅ ： 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十五 烃及其衍生物的结构和性质 ２９３ ＯＨ Ｏ 自动脱水 已知 ： Ｃ ＯＨ → Ｃ 􀪅􀪅 的化学名称是 中官能团的名称为 （１）Ｂ 。 Ｄ 。 和 生成 的反应类型为 的结构简式 （２）Ｃ Ｄ Ｅ ，Ｅ 为 。 与足量银氨溶液反应生成 的核磁 （３）１ ｍｏｌ Ｂ ｇ Ａｇ；Ａ 共振氢谱有 组峰 。 同时满足下列条件的 的同分异构体有 种 不含 （４） Ｃ （ 立体异构 ）。 遇 溶液发生显色反应 能发生银镜反应 ① ＦｅＣｌ３ ② 用 合成一种催眠药 的合成路线如下 Ｄ Ｉ ： ＯＨ 液氨 已知 １） ： ＣＨ３ＣＨＯ ＋ ＣＨ３Ｃ􀜁􀜁ＣＮａ →＋ ＣＨ３ＣＨＣ􀜁􀜁ＣＣＨ３ ２）Ｈ３Ｏ 生成 的化学方程式为 （５）Ｄ Ｆ 。 以乙炔和甲醛为起始原料 选用必要的无机试剂合成 （６） ， Ｏ ＣＯＮＨ２ 写出合成路线 用结构简式表示有机物 ＣＨ２ ， （ ， Ｃ􀜁􀜁Ｃ Ｈ 用箭头表示转化关系 箭头上注明试剂和反应条件 ， ）。 ８ 答案 苯甲醛 羟基 ． （１） Ｏ 酯化反应 或取代反应 􀜏􀜏􀜏􀜏 （２） （ ） Ｃ 􀜍􀜍 􀪅􀪅 ＯＨ Ｃｕ 􀪅􀪅Ｏ （５）２ ＋Ｏ２ →２ ＋２Ｈ２Ｏ △ Ｎａ ＨＣＨＯ （６） ＨＣ􀜁􀜁ＣＨ → ＨＣ􀜁􀜁ＣＮａ 液氨→ ＨＯＣＨ２Ｃ􀜁􀜁ＣＨ １） ＋ ２）Ｈ３Ｏ Ｏ ＣＯＮＨ２ １）ＣＯＣｌ２ → ＣＨ２ ２）ＮＨ３ Ｃ􀜁􀜁Ｃ Ｈ 解析 甲苯在光照条件下与氯气发生侧链取代生成 为 Ａ，Ａ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｏ （３）２１６ ４ （４）３ 􀜏􀜏 ＣＨＣｌ２ ； 由于两个羟基连在同一个碳原子上会自动脱 水生成羰基 因此 在氢氧化钠溶液中水解生成的 为 ， Ａ Ｂ 􀜏􀜏􀜏􀜏 发生银镜反应酸化后得到 为苯甲酸 ＣＨＯ ；Ｂ Ｃ，Ｃ ； 苯 􀜍􀜍甲 酸 与 环 己 醇 发 生 酯 化 反 应 生 成 Ｏ 􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｅ： Ｃ 􀜍􀜍 􀪅􀪅 Ｏ 。 根据上述分析 为 􀜏􀜏􀜏􀜏 化学名称为苯甲醛 （１） ，Ｂ ＣＨＯ ， 。 为环己醇 官能团为羟基􀜍􀜍 Ｄ ， 。 苯甲酸 和 环己醇 发生酯化反应生成 的结构 （２）Ｃ（ ） Ｄ（ ） Ｅ，Ｅ Ｏ 简式为 􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｃ 􀜍􀜍 􀪅􀪅 Ｏ 。 􀜏􀜏􀜏􀜏 与足量银氨溶液反应生成 （３）１ｍｏｌＢ（ ＣＨＯ ） ２ ｍｏｌ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 银 质量为 􀜏􀜏 ， ２１６ ｇ。 Ａ（ 􀜏􀜏 ＣＨＣｌ２ ） 中有 ４ 种氢原子 ， 核磁 共振氢谱有 组峰 ４ 。 遇 溶液发生显色反应 说明结构中含有酚羟基 能发 （４） ＦｅＣｌ３ ， ； 生银镜反应 说明结构中含有醛基 满足条件的 的同分异构 ， ， Ｃ 体的苯环上含有酚羟基和醛基 个侧链 有 种结构 ２ ， ３ 。 环己醇 发生催化氧化生成 生成 的化学方程式 （５）Ｄ（ ） Ｆ， Ｆ 为 ＯＨ Ｃｕ 􀪅􀪅Ｏ ２ ＋Ｏ２ →２ ＋２Ｈ２Ｏ。 △ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２９４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 专题十六 生命活动的物质基础 内容 糖类 油脂 氨基酸 蛋白质 课 标 了解糖类 油脂的组成 结构特点 主要化学性质及 了解氨基酸和蛋白质的组成 结构特点 主要化 １． 、 、 、 １． 、 、 解 解读 应用 学性质及应用 读 了解糖类 油脂在生命过程中的作用 了解氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用 ２． 、 ２． 对本专题的考查形式以选择题为主 侧重考查物质的基本性质及重要应用 试题难度较小 近几年高考对 考情分析 ， ， 。 本专题内容的考查保持稳定 复习备考应注重教材内容 做到基础知识无遗漏 要重点关注常见有机物的重要性质及其在生产 生活中 备考策略 ， ， 、 的实际应用专题十六 生命活动的物质基础 ２９５ 银镜反应 对应学生用书 ａ． 起始页码１２７ 葡萄糖与银氨溶液反应的化学方程式为 （ ） ⑦ ２Ａｇ ＮＨ３ ２ＯＨ＋ （ ） △ （ ） 考点一 糖类 油脂 ＣＨ２ＯＨ ＣＨＯＨ ４ＣＨＯ →ＣＨ２ＯＨ ＣＨＯＨ ４ＣＯＯＮＨ４＋３ＮＨ３＋ ２Ａｇ↓＋Ｈ２Ｏ 。 葡萄糖被新制 悬浊液氧化的化学方程式为 ｂ． Ｃｕ（ＯＨ）２ 一、糖类 （ ） （ ） △ １糖类的概念及物理性质 ⑧ ＣＨ２ＯＨ ＣＨＯＨ ４ＣＨＯ＋２Ｃｕ ＯＨ ２＋ＮａＯＨ →Ｃｕ２Ｏ↓＋ ． （ ） 糖类是绿色植物光合作用的产物 是动植物所需能量的 ３Ｈ２Ｏ＋ＣＨ２ＯＨ ＣＨＯＨ ４ＣＯＯＮａ 。 葡萄糖分子中含有醇羟基 故葡萄糖在一定条件下能发 （１） ， ３） ， 重要来源 糖类是由 、 、 （或碳、氢、氧） 三种元素组成 生酯化反应 葡萄糖最多能与 乙酸发生酯化反应 。 ① Ｃ Ｈ Ｏ ，１ ｍｏｌ ５ ｍｏｌ 。 的 糖类根据其能否水解以及水解产物的多少 可划分为单糖 葡萄糖是一种重要的营养物质 它在人体组织中进行氧 。 ， 、 ４） ， 低聚糖和多糖 其中单糖不能水解成更简单的糖 代表物是 化反应 放出热量 以维持人体生命活动所需要的能量 。 ， ， ， 。 １ ｍｏｌ 葡萄糖、果糖 糖水解后能产生 单糖的糖称 葡萄糖完全氧化生成液态水时放出约 的热量 该反应 ② 。 １ ｍｏｌ ２～１０ ｍｏｌ ２ ８０４ ｋＪ ， 为低聚糖 低聚糖中以二糖最为重要 常见的二糖有 蔗糖、麦 ， 芽糖 多糖是指 该物质能水 ， 解成许多摩尔单 的热化学方程式为 ⑨ Ｃ６Ｈ１２Ｏ６ （ ｓ ） ＋６Ｏ２ （ ｇ ） 􀪅􀪅 ６ＣＯ２ （ ｇ ） ＋ ③ 。 １ ｍｏｌ （ ） Ｈ · －１ 糖的糖 代表物是 淀粉、纤维素 ６Ｈ２Ｏ ｌ Δ ＝－２８０４ ｋＪ ｍｏｌ 。 ， ④ 。 糖类的物理性质 二、油脂 （２） 葡萄糖是无色晶体 有甜味 易溶于水 存在于葡萄和其 １油脂的概念 １） ， ， ， ． 他带甜味的水果里 正常人的血液里约含质量分数为 的 油和脂肪统称为油脂 从化学成分上讲油脂都是高级脂肪 。 ０．１％ ， 葡萄糖 叫作血糖 酸与甘油形成的酯 属于酯类 通常将常温下呈液态的油脂称 ， 。 ， 。 蔗糖是白色晶体 易溶于水 存在于大多数植物体内 以 为油 如花生油 常温下呈固态的油脂称为脂肪 如牛油 ２） ， ， ， ， ； ， 。 甘蔗和甜菜中的含量最高 ２油脂和矿物油的比较 。 ． 麦芽糖是白色晶体 易溶于水 有甜味 油 脂 ３） ， ， 。 矿物油 脂肪 油 淀粉是无气味 无味道的粉末状物质 不溶于冷水 在热 ４） 、 ， 。 组 多种高级脂肪酸的甘油酯 水里淀粉颗粒会膨胀破裂 一部分溶于水 另一部分悬浮于水 多种烃 ， ， 成 含较多饱和脂肪酸成分 含较多不饱和脂肪酸成分 中 形成胶状淀粉糊 糊化作用 淀粉主要存在于植物的种子 性 固态 液态 具有烃的性 ， （ ）。 或块根里 其中谷类含淀粉较多 质 具有酯的性质 能水解 许多油脂兼有烯烃的性质 质 不能水解 ， 。 ， ； ， 鉴 纤维素是白色 无气味 无味道的具有纤维状结构的物质 一般 可用 溶液鉴别油脂与矿物油 ５） 、 、 ， 别 ＮａＯＨ 不溶于水和有机溶剂 纤维素是构成植物细胞壁的基础物质 。 。 ３油脂的结构和性质 糖类的用途 ． （３） 油脂的结构 葡萄糖用于制镜业 糖果制造业 还可用于医药工业等 （１） １） 、 ， 。 油脂是高级脂肪酸与甘油反应所生成的酯 由 三种 麦芽糖可用作甜味食物 ， Ｃ、Ｈ、Ｏ ２） 。 ３） 淀粉除在体内能被酶水解成葡萄糖供机体利用外 ， 还是 Ｒ２ＣＯＯＣＨ２ 一种重要的食品工业原料 可用于酿酒 制醋 制葡萄糖等 元素组成 其结构可表示为 ， 、 、 。 ， Ｒ１ＣＯＯＣＨ 。 纤维素主要用于制造纤维素硝酸酯 纤维素醋酸酯 黏胶 ４） 、 、 Ｒ３ＣＯＯＣＨ２ 纤维和造纸等 油脂的性质 。 （２） ２葡萄糖的分子结构和化学性质 油脂的水解 以硬脂酸甘油酯为例 ． １） （ ） 分子结构 酸性条件下 （１） ａ． 葡萄糖的分子式为 最简式为 结构简式 Ｃ６ （ Ｈ１２Ｏ６， ） ＣＨ２Ｏ。 Ｃ１７Ｈ３５ＣＯＯ—ＣＨ２ 稀 ＣＨ２—ＯＨ ：⑤ ＣＨ２ＯＨ ＣＨＯＨ ４ＣＨＯ 。 Ｈ２ＳＯ４ 结构特点 个葡萄糖分子中含有 个醇羟基 个醛基 Ｃ１７Ｈ３５ＣＯＯ—ＣＨ ＋３Ｈ２Ｏ →３Ｃ１７Ｈ３５ＣＯＯＨ＋ ＣＨ—ＯＨ ：１ ５ 、１ 。 △ 化学性质 Ｃ１７Ｈ３５ＣＯＯ—ＣＨ２ ＣＨ２—ＯＨ （２） 碱性条件下 皂化反应 葡萄糖分子中含有 能被还原成醇 反应的化学 ｂ． ——— １） —ＣＨＯ， ， 方程 式 为 （ ） 催化剂 Ｃ１７Ｈ３５ＣＯＯ—ＣＨ２ ＣＨ２—ＯＨ ⑥ ＣＨ２ＯＨ ＣＨＯＨ ４ＣＨＯ ＋ Ｈ２ → △ Ｃ１７Ｈ３５ＣＯＯ—ＣＨ ＋３ＮａＯＨ →３Ｃ１７Ｈ３５ＣＯＯＮａ＋ ＣＨ—ＯＨ （ ） ＣＨ２ＯＨ 葡 Ｃ 萄 Ｈ 糖 ＯＨ 分子 ４Ｃ 中 Ｈ２ 含 ＯＨ 有 。 故葡萄糖能发生银镜反应 Ｃ１７Ｈ３５ＣＯＯ—ＣＨ２ ＣＨ２—ＯＨ ２） —ＣＨＯ， ， 能与新制 悬浊液反应 Ｃｕ（ＯＨ）２ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２９６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 油脂的氢化 ２） 烃基中含有 能与 发生加成反应 Ｃ􀪅􀪅Ｃ ， Ｈ２ 。 淀粉水解程度的判断 实验流程 （１） 溶液 淀粉 ２０％Ｈ２ＳＯ４ 水解液 ＮａＯＨ 中和液 呈碱性 → → （ ） 碘水 银氨溶液 ↓ ↓ 现象 现象 Ａ Ｂ 实验现象及结论 （２） 情况 现象 现象 结论 Ａ Ｂ 溶液呈蓝色 未产生银镜 淀粉未水解 Ⅰ 溶液呈蓝色 出现银镜 淀粉部分水解 Ⅱ 溶液不呈蓝色 出现银镜 淀粉完全水解 Ⅲ 特别提醒 检验淀粉时，必须直接取水解液加入碘水，不 １． 能取中和液，因为碘能与 溶液反应。 ＮａＯＨ 淀粉、蔗糖的水解需用稀硫酸作催化剂，而银镜反应或葡 ２． 萄糖与新制 （ ） 的反应必须在碱性条件下进行，所以检验 Ｃｕ ＯＨ ２ 淀粉或蔗糖的水解产物前应先加入 溶液至溶液呈碱性。 ＮａＯＨ 考点二 氨基酸 蛋白质 一、氨基酸 １氨基酸的组成和结构 ． 氨基酸是羧酸分子烃基上的氢原子被氨基取代的化合物 。 官能团为 和 氨基酸的结构简式可表示 —ＣＯＯＨ —ＮＨ２。 α－ 为 Ｒ—ＣＨ—ＣＯＯＨ 。 ＮＨ２ ２几种重要的 －氨基酸 ． α 甘氨酸 ： ＣＨ２ＣＯＯＨ ＮＨ２ 丙氨酸 ： ＣＨ３—ＣＨＣＯＯＨ ＮＨ２ 苯丙氨酸 ： 􀜍􀜍 ３氨基酸的化学性质 ． Ｏ 两性 以 （１） （ ＣＨ２ Ｃ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ２ ＣＨＣＯＯＨ ＮＨ２ 谷氨酸 ： ＨＯＯＣ ＣＨ２ ＣＨ２ ＣＨ ＣＯＯＨ ＮＨ２ 􀪅􀪅 为例 ＯＨ ） ＮＨ２ 与盐酸反应的化学方程式 ： Ｈ２Ｎ ＣＨ２ＣＯＯＨ ＋ ＨＣｌ →ＣｌＨ３ＮＣＨ２ＣＯＯＨ 与 溶液反应的化学方程式 ＮａＯＨ ： Ｈ２ＮＣＨ２ＣＯＯＨ＋ＮａＯＨ → Ｈ２ＮＣＨ２ＣＯＯＮａ＋Ｈ２Ｏ 成肽反应 （２） 两分子氨基酸脱水缩合形成二肽 ＣＨ３ ＣＨ ＣＯＯＨ ＋ Ｈ２Ｎ ＣＨ ＣＯＯＨ → ＮＨ２ ＣＨ３ 丙氨酸 丙氨酸 Ｏ ＣＨ３ ＣＨ Ｃ 􀪅􀪅 Ｈ ＣＨ３ Ｎ ＣＨ ＣＯＯＨ ＋ Ｈ２Ｏ ＮＨ２ 二、蛋白质 １蛋白质的组成和结构 ． 蛋白质中含有 等元素 （１） Ｃ、Ｈ、Ｏ、Ｎ、Ｓ 。 蛋白质是由氨基酸通过缩聚反应形成的 蛋白质水解的 （２） ， 最终产物是 氨基酸 所以说氨基酸是组成蛋白质的基石 蛋 ① ， 。 白质属于有机高分子化合物 。 ２蛋白质的性质和用途 ． 盐析 向蛋白质溶液中加入某些浓的轻金属盐 如 （１） ： （ 溶液或浓的铵盐 如 溶液 可以使蛋白质凝 Ｎａ２ＳＯ４） ［ （ＮＨ４）２ＳＯ４］ ， 聚而从溶液中析出 这种作用叫作盐析 盐析是一个 可逆 过 ， ， ② 程 盐析可用于分离 提纯蛋白质 。 、 。 变性 蛋白质在受热 紫外线 射线 强酸 强碱 可溶 （２） ： 、 、Ｘ 、 、 、 性重金属盐 如铅盐 铜盐 汞盐 或一些有机物 如甲醛 酒精 （ 、 、 ） （ 、 、 苯甲酸等 的作用下会凝固 这种凝固是不可逆的 即凝固后不 ） ， ， 能在水中重新溶解 这种变化叫作变性 蛋白质变性后 不仅丧 ， 。 ， 失了原有的可溶性 同时也失去了生理活性 变性原理可用于 ， 。 消毒 但也能引起中毒 ， 。 颜色反应 某些蛋白质跟浓 作用会呈黄色 （３） ： ＨＮＯ３ 。 灼烧 蛋白质在灼烧时有 烧焦羽毛 的特殊气味 （４） ： ③ 。 水解 蛋白质在酸 碱或酶的作用下水解 最终生成氨 （５） ： 、 ， 基酸 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 糖类 油脂和蛋白质都属于营养物质 都能发生水解反应 对应学生用书 Ｄ． 、 ， 起始页码１２９ １ 答案 Ｂ 淀粉和纤维素的分子式均为 由于ｎ ． （Ｃ６Ｈ１０Ｏ５）ｎ， 不同 因此二者不互为同分异构体 项错误 煤的气化 液化 ， ，Ａ ； 、 考点一 糖类 油脂 与石油的裂化 裂解过程中 均有新物质生成 均属于化学变 、 ， ， １化学与生产 生活密切相关 下列有关说法正确的是 化 项正确 石墨烯是碳的单质 属于无机物 项错误 糖类 ． 、 ， （ ） ，Ｂ ； ， ，Ｃ ； 淀粉与纤维素互为同分异构体 中的单糖不能发生水解反应 项错误 Ａ． ，Ｄ 。 煤的气化 液化与石油的裂化 裂解均为化学变化 ２直链型的不饱和油酸 与蔗糖反应可以制得非天 Ｂ． 、 、 ． （Ｃ１７Ｈ３３ＣＯＯＨ） 被称为 黑金 的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物 然油脂 其反应示意图如图所示 注 图的反应式不完整 Ｃ． “ ” ， （ ： ）。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十六 生命活动的物质基础 ２９７ 异丙苯 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 中所有碳原子可能处于同一平面上 Ｂ． （ ） 分子式为 并能与金属钠反应的有机物有 种 不含 Ｃ． Ｃ４Ｈ１０Ｏ ５ （ 立体异构 ） 某些蛋白质可溶于溶剂形成分子胶体 但遇乙醇发生变性 Ｄ． ， 则下列说法不正确的是 ４ 答案 Ｄ 项 植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯 （ ） ． Ａ ， ，Ａ 甘油和蔗糖在一定条件下都可以与金属钠反应 项错误 项 异丙苯侧链中与苯环直接相连的碳原子采取 ３ Ａ． ；Ｂ ， ｓｐ 蔗糖 天然油脂 非天然油脂都能发生水解反应 杂化 故异丙苯中所有碳原子不可能处于同一平面上 项错 Ｂ． 、 、 ， ，Ｂ 该非天然油脂能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 误 项 分子式为 并能与金属钠反应的有机物为 Ｃ． ；Ｃ ， Ｃ４Ｈ１０Ｏ 蔗糖 淀粉和纤维素均属于天然高分子化合物 醇 有 种结构 故符合要求的有机物有 种 项错 Ｄ． 、 ，—Ｃ４Ｈ９ ４ ， ４ ，Ｃ ２ 答案 Ｄ 甘油和蔗糖分子的结构中均含有羟基 二者均能 误 项 乙醇能使蛋白质变性 项正确 ． ， ；Ｄ ， ，Ｄ 。 与金属钠发生反应 项正确 蔗糖为二糖 天然油脂和非天然 ５中国古代记载文字的器物中 主要成分为蛋白质的是 ，Ａ ； ， ． ， （ ） 油脂属于酯 它们在一定条件下均能发生水解反应 项正确 丝帛 竹简 甲骨 青铜器 ， ，Ｂ ； Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ． 该非天然油脂是不饱和油酸与蔗糖发生酯化反应的产物 其中 ５ 答案 Ａ 丝帛是用蚕丝织成的 主要成分是蛋白质 项正 ， ． ， ，Ａ 含有碳碳双键 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 项正 确 竹简的主要成分是纤维素 项错误 甲骨的主要成分不是 ， ，Ｃ ； ，Ｂ ； 确 蔗糖是二糖 不属于天然高分子化合物 项错误 蛋白质 项错误 青铜器是金属制品 主要成分为铜合金 ； ， ，Ｄ 。 ，Ｃ ； ， ，Ｄ 解题关键 饱和烃基通式为 ｎ 中含有 项错误 —ＣｎＨ２ ｎ ＋１（ ≥１），—Ｃ１７Ｈ３３ 。 碳碳双键 ６下列叙述正确的是 。 ． （ ） ３下列说法中不正确的是 蛋白质属于高分子化合物 在福尔马林作用下可发生变性 ． （ ） Ａ． ， 在一定条件下 苯与液溴 硝酸分别作用生成溴苯 硝基苯的 淀粉是热值最高的营养物质 在人体内直接水解生成葡萄糖 Ａ． ， 、 、 Ｂ． ， 反应都属于取代反应 羊油皂化反应液中加入热的饱和食盐水 析出的硬脂酸钠沉 Ｃ． ， 有 种同分异构体 它们的熔点 沸点各不相同 淀是肥皂的主要成分 Ｂ．Ｃ６Ｈ１４ ４ ， 、 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 植物油通常呈液态 主要成分是高级脂肪酸甘油酯 不易发 Ｃ． Ｄ． ， ， 聚 合 物 可 由 单 体 生变质 Ｄ． 􀰷ＣＨ２ ＣＨ２ ＣＨ ＣＨ２􀰻 ６ 答案 Ａ 营养物质中热值最高的是脂肪 不正确 羊油皂 ． ，Ｂ ； ＣＨ３ 化反应后 向反应液中加入食盐颗粒 可析出硬脂酸钠 不正 和 加聚制得 ， ， ，Ｃ ＣＨ３ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ２ ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨ２ 确 植物油主要成分是不饱和高级脂肪酸的甘油酯 易被氧化 ３ 答案 Ｂ 苯与液溴 硝酸分别作用生成溴苯 硝基苯 是苯 ； ， ． 、 、 ， 变质 不正确 分子中的氢原子被溴原子 硝基取代的产物 都属于取代反应 ，Ｄ 。 、 ， ， ７下列关于有机物的说法正确的是 项正确 己烷有五种同分异构体 碳链结构分别为 ． （ ） Ａ ； ， 石油的催化重整 煤的干馏均可以得到芳香烃 Ａ． 、 Ｃ—Ｃ—Ｃ—Ｃ—Ｃ—Ｃ、 Ｃ Ｃ Ｃ Ｃ Ｃ 、 Ｃ Ｃ Ｃ Ｃ Ｃ 、 乙酸 草酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 Ｂ． 、 Ｃ Ｃ 新戊烷的所有碳原子位于同一平面 Ｃ． Ｃ 奶油 鸡蛋清的主要成分均是高分子化合物且均能发生水解 Ｄ． 、 己烷的同分异构体的熔点 沸 反应 Ｃ Ｃ Ｃ Ｃ 、 Ｃ Ｃ Ｃ Ｃ ， 、 ７ 答案 Ａ 乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 草酸能使酸 Ｃ Ｃ Ｃ ． ， 点各不相同 项错误 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪 性高锰酸钾溶液褪色 不正确 新戊烷的结构简式为 ，Ｂ ； ，Ｂ ； 酸盐和甘油的反应为皂化反应 项正确 由高聚物的结构简 ，Ｃ ； ＣＨ３ 式可知它为加聚产物 单体为 和 个碳原子不在同一平面上 不正确 奶油 ， ＣＨ３ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ２ ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨ２，Ｄ Ｈ３Ｃ Ｃ ＣＨ３ ，５ ，Ｃ ； 项正确 。 ＣＨ３ 属于高级脂肪酸的甘油酯 不属于高分子化合物 鸡蛋清的主 考点二 氨基酸 蛋白质 ， ， 要成分是蛋白质 蛋白质属于高分子化合物 二者均能发生水 ４下列说法正确的是 ， ， ． （ ） 解反应 不正确 植物油的主要成分是高级脂肪酸 ，Ｄ 。 Ａ． 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２９８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 对应学生用书 起始页码１２９ 依据官能团的特性鉴别有机物 物质 试剂与方法 现象 单糖 的分子式为 加入溴的四氯化碳溶液或 Ａ． Ａ Ｃ６Ｈ１０Ｏ６ 不饱和烃 褪色 丙酮酸转化为 乳酸为还原反应 酸性 溶液 Ｂ． Ｌ－ ＫＭｎＯ４ 单糖 丙酮酸 乳酸 乙醇和乙酸均能发生酯化反应 加入新制 悬浊液 蓝色絮状沉淀溶解 Ｃ． Ａ、 、Ｌ－ 、 羧酸 Ｃｕ（ＯＨ）２ 和氧化反应 加入 溶液 产生无色气泡 ＮａＨＣＯ３ 乳酸的同分异构体中 能与钠反应的酯类物质有 种 加入银氨溶液 水浴加热 产生光亮银镜 Ｄ．Ｌ－ ， ４ ， 不考虑立体异构 （ ） 葡萄糖 加入新制 悬浊 Ｃｕ（ＯＨ）２ 产生红色沉淀 解题导引 借助生活中常见的腌菜 考查有机物性质 培养 ， ， 液 加热至沸腾 ， 学生用化学知识解决生活中实际问题的能力 。 淀粉 加碘水 显蓝色 解析 单糖 的分子式为 ， 错误。 丙酮酸转化 加浓硝酸微热 含苯环的蛋 Ａ Ｃ６Ｈ１２Ｏ６ Ａ （ 显黄色 为 乳酸，每个分子增加了 个氢原子，故为还原反应， 正确。 蛋白质 白质 Ｌ－ ２ Ｂ ） 选项所给物质中含有羧基或羟基，所以均能发生酯化反应；有 Ｃ 灼烧 产生烧焦羽毛气味 机物都能燃烧，燃烧为氧化反应， 正确。 乳酸的同分异构体 Ｃ Ｌ－ 例 （２０１９５·３原创预测卷四，１１）腌制好的芥菜具有 能与 钠 反 应， 且 为 酯 类， 说 明 含 有 酯 基 和 羟 基， 有 微酸 鲜甜 醇香可口的独特风味 芥菜的某种营养成分经乳酸 — 、 — 、 （ ） 、 、 、 ， ＨＯ ＣＨ２ＣＯＯＣＨ３ ＣＨ３ＣＯＯＣＨ２ ＯＨ ＨＣＯＯＣＨ ＯＨ ＣＨ３ 菌发酵能产生大量乳酸 并伴随产生少量的乙醇和乙酸 转化过 种， 正确。 ， ， ＨＣＯＯＣＨ２ＣＨ２ＯＨ４ Ｄ 程如下图所示 下列说法不正确的是 答案 Ａ 。 （ ） 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 星 培养学生利用所学知识解决实际问题的能力 对应学生用书 ， 。 起始页码１３０ ２（２０１９５·３原创冲刺卷三，９） 羟基香豆素氨基酸是非天 ． Ｌ－７－ 然氨基酸 具有生物学荧光标记的潜在应用价值 其结构如下 １（２０１９５·３原创预测卷六，９）左氧氟沙星属于喹诺酮类药物 ， ， 。 ． 下列有关叙述错误的是 中的一种 具有广谱抗菌作用 其结构简式如图所示 下列说 （ ） ， ， 。 法正确的是 􀜏􀜏 （ ） 􀜏􀜏 分子中所有碳原子均在同一平面上 Ａ． 分子中含有 种官能团 Ｂ． ３ 左氧氟沙星最多能与 发生加成反应 Ｃ．１ ｍｏｌ ５ ｍｏｌ Ｈ２ 左氧氟沙星能与氢氧化钠溶液发生反应 不能与盐酸反应 Ｄ． ， １ 答案 Ｃ 左氧氟沙星分子中含有多个饱和碳原子 分子中 ． ， 所有碳原子不可能在同一平面上 错误 左氧氟沙星分子中 ，Ａ 。 的官能团有氟原子 羰基 羧基 碳碳双键 醚键等 错误 苯 、 、 、 、 ，Ｂ 。 环 羰基 碳碳双键都能与 发生加成反应 正确 左氧氟 、 、 Ｈ２ ，Ｃ 。 沙星既能与氢氧化钠溶液发生反应 又能与盐酸反应 错误 ， ，Ｄ 。 创新点 理论与实际相结合 涉及生活中常用药左氧氟沙 ， 􀜏􀜏 ＨＯ Ｏ Ｏ 􀪅􀪅 􀜏􀜏 Ｈ２Ｎ ＣＯＯＨ 羟基香豆素氨基酸的分子式为 Ａ．Ｌ－７－ Ｃ１３Ｈ１３Ｏ５Ｎ 羟基香豆素氨基酸既可以与酸反应 又可以与碱反应 Ｂ．Ｌ－７－ ， 羟基香豆素氨基酸与 发生加成 最多消耗 Ｃ．１ ｍｏｌ Ｌ－７－ Ｈ２ ， ５ ｍｏｌ Ｈ２ 羟基香豆素氨基酸中有五种不同的官能团 Ｄ．Ｌ－７－ ２ 答案 Ｃ 根据 羟基香豆素氨基酸的结构知其分子式 ． Ｌ－７－ 为 故 正确 氨基酸中有氨基和羧基 所以既可以 Ｃ１３Ｈ１３Ｏ５Ｎ， Ａ ； ， 与酸反应 又可以与碱反应 故 正确 因酯基中的羰基不能 ， ， Ｂ ； 与氢气发生加成反应 所以 该物质与氢气加成 最多消 ， １ ｍｏｌ ， 耗 故 错误 该物质中有羟基 酯基 碳碳双键 氨 ４ ｍｏｌ Ｈ２， Ｃ ； 、 、 、 基 羧基五种官能团 故 正确 、 ， Ｄ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十六 生命活动的物质基础 ２９９ 合成纤维 人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 对应学生用书 Ｄ． 、 起始页码１３１ 解析 项，“地沟油”的主要成分是油脂，在碱性条件下 Ａ 发生皂化反应可制取肥皂，故正确； 项， ２＋为重金属离子，不 通过日常生活中的营养物质以及用品，考查糖类、油脂、蛋 Ｂ Ｃｕ 能用硫酸铜制豆腐，错误； 项，人体内没有使纤维素水解的酶， 白质的多样性及其分类。 掌握基本营养物质的组成、结构和性 Ｃ 纤维素不能作为人类的营养物质，故错误； 项，碳纤维是单质 质，以及它们在生产、生活中的实际应用。 Ｄ 碳，不属于有机高分子材料，故错误。 例 （２０１９山东烟台期中，１）化学与人类的生活 生产 、 答案 Ａ 息息相关 下列说法正确的是 ， （ ） 题目价值 以有机物为载体 考查学生接受 吸收 整合化 地沟油 禁止食用 但可以用来制肥皂 ， 、 、 Ａ．“ ” ， 向豆浆中加入硫酸铜 会使蛋白质发生聚沉而制得豆腐 学信息的能力 培养学生解决实际问题的能力 Ｂ． ， ， 。 纤维素在人体内可水解为葡萄糖 故可作人类的营养物质 Ｃ． ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ２（２０１９广东清远期末，７）化学与生活息息相关 下列说法正 对应学生用书 ． 。 起始页码１３１ 确的是 （ ） 加酶洗衣粉不适合洗涤毛织品上的污渍 １（２０１９河北石家庄模拟，７）下列叙述正确的是 Ａ． ． （ ） 维生素 又称 抗坏血酸 能帮助人体将从食物中摄取的不易 很多鲜花和水果的香味来自酯 Ｂ． Ｃ “ ”， Ａ． 吸收的 ３＋转变为易吸收的 ２＋ 这说明维生素 具有氧化性 甲烷和苯都可通过石油分馏得到 Ｆｅ Ｆｅ ， Ｃ Ｂ． 高分子化合物中的油脂和蛋白质均可发生水解 糖类和油脂在一定条件下均能水解 Ｃ． Ｃ． 煤的气化可以从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放 棉花和蚕丝的主要成分是纤维素 Ｄ． Ｄ． ３ 答案 Ａ 项 毛织品的主要成分是蛋白质 加酶洗衣粉 １ 答案 Ａ 项 酯类物质具有芳香气味 很多鲜花和水果 ． Ａ ， ， ． Ａ ， ， 中的酶能使蛋白质发生水解 故 正确 项 维生素 与 ３＋ 的香味来自酯 故 正确 项 石油中不含苯 石油的分馏产 ， Ａ ；Ｂ ， Ｃ Ｆｅ ， Ａ ；Ｂ ， ， 反应 体现了维生素 的还原性 故 错误 项 油脂不属于 物中没有苯 故 错误 项 单糖不能发生水解反应 故 错 ， Ｃ ， Ｂ ；Ｃ ， ， Ｂ ；Ｃ ， ， Ｃ 高分子化合物 故 错误 项 煤的气化是为了得到清洁能 误 项 蚕丝的主要成分是蛋白质 棉花的主要成分是纤维 ， Ｃ ；Ｄ ， ；Ｄ ， ， 源 不能减少 等温室气体的排放 故 错误 素 故 错误 ， ＣＯ２ ， Ｄ 。 ， Ｄ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码２４５ 考点一 糖类 油脂 知识拓展 维生素 的作用 Ｄ １（２０１９江苏单科，１，２ 分）糖类是人体所需的重要营养物质 提高机体对钙 磷的吸收 ． 。 １． 、 。 淀粉分子中不含的元素是 促进生长和骨骼钙化 （ ） ２． 。 氢 ∙∙碳 氮 氧 维持血液中柠檬酸盐的正常水平 Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ． ３． 。 １ 答案 Ｃ 本题涉及糖类知识 通过对多糖中元素种类的判 防止氨基酸通过肾脏损失 ． ， ４． 。 断 考查了学生接受 吸收 整合化学信息的能力 体现了证据 ３（２０１７课标Ⅲ，８，６分）下列说法正确的是 ， 、 、 ， ． （ ） 推理与模型认知的学科核心素养 植物油氢化过程中发生了加成反应 。 Ａ． 糖类是由 元素组成的一类有机化合物 淀粉中不含氮 淀粉和纤维素互为同分异构体 Ｃ、Ｈ、Ｏ ， Ｂ． 元素 答案为 环己烷与苯可用酸性 溶液鉴别 ， Ｃ。 Ｃ． ＫＭｎＯ４ ２（２０１７课标Ⅱ，７，６分）下列说法错误的是 水可以用来分离溴苯和苯的混合物 ． （ ） Ｄ． 糖类化合物也可称为碳水化合物 ３ 答案 Ａ 植物油中含有碳碳不饱和键 氢化过程中植物油 Ａ． ． ， 维生素 可促进人体对钙的吸收 与氢气发生了加成反应 正确 淀粉和纤维素的聚合度不同 Ｂ． Ｄ ，Ａ ； ， 蛋白质是仅由碳 氢 氧元素组成的物质 它们的分子式不同 所以不互为同分异构体 错误 环己烷与 Ｃ． 、 、 ， ，Ｂ ； 硒是人体必需的微量元素 但不宜摄入过多 苯都不与酸性 溶液反应 所以不能用酸性 溶液 Ｄ． ， ＫＭｎＯ４ ， ＫＭｎＯ４ ２ 答案 Ｃ 糖类是由 三种元素组成的有机物 化学 鉴别环己烷与苯 错误 溴苯与苯互溶 不能用水分离溴苯和 ． Ｃ、Ｈ、Ｏ ， ，Ｃ ； ， 组成大多数符合通式 碳水化合物是糖类的一种历 苯的混合物 错误 Ｃｎ（Ｈ２Ｏ）ｍ， ，Ｄ 。 史沿用的叫法 正确 维生素 是脂溶性维生素 可以促进 知识拓展 常见的能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯 ，Ａ ； Ｄ ， 人体对钙的吸收 正确 蛋白质主要由 等元素组 烃 炔烃 某些苯的同系物 醇 酚 醛等 ，Ｂ ； Ｃ、Ｈ、Ｏ、Ｎ 、 、 、 、 、 。 成 错误 硒摄入过多会出现胃肠功能紊乱 眩晕 乏力等中 ，Ｃ ； 、 、 毒症状 正确 ，Ｄ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３００ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 考点二 氨基酸 蛋白质 ５（２０１６课标Ⅰ，７，６分）化学与生活密切相关 下列有关说法 ． 。 ４（２０１６天津理综，２，６分）下列对氨基酸和蛋白质的描述正确 错误的是 ． （ ） 的是 ∙用∙灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 （ ） Ａ． 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 Ａ． Ｂ． 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 Ｂ． Ｃ． 氨基丙酸与 氨基苯丙酸混合物脱水成肽 只生成 种 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 Ｃ．α－ α－ ， ２ Ｄ． ９５％ 二肽 ５ 答案 Ｄ 项 蚕丝的主要成分为蛋白质 灼烧有烧焦羽 ． Ａ ， ， 氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子 在电场作用下 毛的气味 可与人造纤维区分 项 食用油的主要成分为油 Ｄ． ， ， ；Ｂ ， 向负极移动 脂 反复加热会发生复杂的化学反应产生稠环芳烃等有害物 ， ４ 答案 Ａ 氨基酸遇重金属离子不会变性 错误 氨基 质 项 蛋白质是流感病毒的组成成分 加热能使蛋白质变 ． ，Ｂ ；α－ ；Ｃ ， ， 丙酸与 氨基苯丙酸混合物脱水成肽 能生成 种二肽 错 性 从而杀死流感病毒 项 医用酒精中乙醇的体积分数为 α－ ， ４ ，Ｃ ， ；Ｄ ， 误 氨基酸溶于过量 溶液中生成的离子为阴离子 在电 错误 ； ＮａＯＨ ， ７５％， 。 场作用下向正极移动 错误 ，Ｄ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 教师专用题组 考点一 糖类 油脂 考点二 氨基酸 蛋白质 １（２０１５福建理综，７，６分）下列关于有机化合物的说法正确的 ２（２０１５广东理综，７，４分）化学是你 化学是我 化学深入我们 ． ． ， ， 是 生活 下列说法正确的是 （ ） 。 （ ） 聚氯乙烯分子中含碳碳双键 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 Ａ． Ａ． 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 Ｂ． Ｂ． 丁烷有 种同分异构体 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 Ｃ． ３ Ｃ． 油脂的皂化反应属于加成反应 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 Ｄ． Ｄ．ＰＸ 答案 Ｂ 氯乙烯分子中含有碳碳双键 通过加聚反应生成 答案 Ｂ 项 木材纤维的主要成分是纤维素 遇碘水不 ， Ａ ， ， 的聚氯乙烯分子中没有碳碳双键 故 错误 以淀粉为原料可 显蓝色 项 食用花生油的主要成分是油脂 鸡蛋清的主要成 ， Ａ ； ；Ｂ ， ， 以制备乙醇 乙醇可被氧化生成乙酸 故可以制取乙酸乙酯 所 分是蛋白质 二者都能发生水解反应 项 聚氯乙烯中含有氯 ， ， ， ， ；Ｃ ， 以 正确 丁烷只有正丁烷 异丁烷两种同分异构体 故 错 元素 不属于烃 项 对二甲苯属于芳香烃 为不饱和烃 Ｂ ； 、 ， Ｃ ， ；Ｄ ， ， 。 误 油脂的皂化反应属于水解反应 取代反应 故 错误 ； （ ）， Ｄ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码２４５ 时间： 分钟 分值： 分 ２０ ４８ 一、选择题 每题 分 共 分 每小题只有一个选项正确 液互溶 溶液不分层 酸性 溶液能氧化乙醇而褪色 因 （ ６ ， ３０ ， ） ， ； ＫＭｎＯ４ ， １（２０１９５·３原创预测卷二，９） 年诺贝尔化学奖授予合成 此酸性 溶液可以鉴别苯 乙醇和乙酸 项正确 苯能 ． ２０１８ ＫＭｎＯ４ 、 ，Ｂ 。 特殊蛋白质的三位科学家 下列有关蛋白质 酶和氨基酸的说 萃取溴而使溴水褪色 乙烯能与溴发生加成反应而使溴水褪 。 、 ， 法中不正确的是 色 苯和乙烯使溴水褪色的原理不同 项正确 可 （ ） ， ，Ｃ 。 Ｃ３Ｈ６Ｃｌ２ 在人体内作催化剂的大多数酶的活性温度约为 以看作 中的 个 原子被 个 原子取代后的 Ａ． ３７ ℃ ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ３ ２ Ｈ ２ Ｃｌ 大多数酶是能水解的高分子化合物 产物 个 原子取代同一个 上的 个 原子 有 种 个 Ｂ． ，２ Ｃｌ Ｃ ２ Ｈ ， ２ ；２ 蛋白质和氨基酸的化学性质相同 原子取代不同 上的 原子 有 种 即 有 种同 Ｃ． Ｃｌ Ｃ Ｈ ， ２ ， Ｃ３Ｈ６Ｃｌ２ ４ 在合成反应中酶作催化剂时要避免重金属盐 分异构体 项正确 Ｄ． ，Ｄ 。 １ 答案 Ｃ 蛋白质能发生水解反应 氨基酸不能发生水解反 归纳总结 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖 麦芽糖水解只生 ． ， ① ， 应 蛋白质水解的最终产物为氨基酸 二者化学性质不相同 成葡萄糖 淀粉和纤维素水解最终产物均为葡萄糖 乙烯能 ， ， 。 ， 。 ② ２（２０１９云南昆明调研，３）下列关于有机物的说法不正确的是 使溴水 酸性 溶液褪色 前者为加成反应 后者为氧化 ． 、 ＫＭｎＯ４ ， ， 反应 （ ） 。 蔗糖的水解产物只有葡萄糖 ３（２０１９湖南娄底二模，７）下列说法正确的是 Ａ． ． （ ） 酸性 溶液可以鉴别苯 乙醇和乙酸 糖类 油脂 蛋白质均可水解 Ｂ． ＫＭｎＯ４ 、 Ａ． 、 、 苯和乙烯均可以使溴水褪色 但褪色原理不同 服用维生素 可缓解亚硝酸盐中毒 利用了维生素 的酸性 Ｃ． ， Ｂ． Ｃ ， Ｃ 分子式为 的同分异构体共有 种 不考虑立 是指粒径不大于 －６ 的可吸入悬浮颗粒物 Ｄ． Ｃ３Ｈ６Ｃｌ２ ４ （ Ｃ．ＰＭ２．５ ２．５×１０ ｍ 体异构 汽车尾气中的氮氧化物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应 ） Ｄ． ２ 答案 Ａ 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖 项错误 苯和酸 ３ 答案 Ｃ 项 单糖不能水解 错误 项 利用的是维生 ． ，Ａ 。 ． Ａ ， ，Ａ ；Ｂ ， 性 溶液不互溶 溶液出现分层 乙酸和酸性 溶 素 的还原性 错误 项 是指粒径不大于 的 ＫＭｎＯ４ ， ； ＫＭｎＯ４ Ｃ ，Ｂ ；Ｃ ，ＰＭ２．５ ２．５ μｍ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十六 生命活动的物质基础 ３０１ 颗粒物 －６ 正确 项 汽车尾气中的氮氧 ７（２０２０届河北石家庄阶段测试，１７改编）油酸甘油酯和硬脂酸 ，２．５ μｍ＝２．５×１０ ｍ，Ｃ ；Ｄ ， ． 化物源自氮气与氧气高温化合 故 错误 甘油酯均是天然油脂的成分 它们的结构简式如图所示 下列 ， Ｄ 。 ， 。 ４（２０１８安徽安庆二模，７）下列生活用品含有天然高分子化合 说法错误的是 ． （ ） 物的是 （ ） 普通玻璃 动物脂肪 Ａ． Ｂ． 医用药棉 硅橡胶 Ｃ． Ｄ． ４ 答案 Ｃ 普通玻璃的主要成分为 不 ． Ｎａ２Ｏ·ＣａＯ·６ＳｉＯ２， 含天然高分子化合物 项错误 动物脂肪主要是饱和高级脂 ，Ａ ； 肪酸甘油酯 不含天然高分子化合物 项错误 医用药棉的主 ， ，Ｂ ； 要成分中含有纤维素 纤维素属于天然高分子化合物 项正 ， ，Ｃ 油酸的分子式为 确 硅橡胶属于合成高分子化合物 项错误 Ａ． Ｃ１７Ｈ３４Ｏ２ ； ，Ｄ 。 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有 种 ５（２０１８湖南六校联考，８）下列说法中正确的是 Ｂ． ５４ ． （ ） 天然油脂都能在 溶液中发生取代反应 食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸 Ｃ． ＮａＯＨ Ａ． 将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间 用碳酸钠溶液可以区分乙醇 乙酸 苯和硝基苯四种有机物 Ｄ． Ｂ． 、 、 ７ 答案 ＡＢ 油酸分子中含有碳碳双键 羧基 且 个油酸分 丙烯分子中最多有 个原子共平面 ． 、 ， １ Ｃ． ８ 子中含有 个 原子 则其分子式为 故 错误 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应 １８ Ｃ ， Ｃ１８Ｈ３４Ｏ２， Ａ 。 Ｄ． 硬脂酸甘油酯结构对称 一氯代物有 种 故 错误 天然油 ５ 答案 Ｂ 食用油的水解产物是高级脂肪酸 盐 和甘油 ， ３６ ， Ｂ 。 ． （ ） ，Ａ 脂分子中含有酯基 可发生水解反应 故 正确 油酸甘油酯 项错误 乙醇与碳酸钠溶液既不反应也不分层 乙酸与碳酸钠 ， ， Ｃ 。 ； ， 分子中含有碳碳双键 易被氧化而变质 则将油酸甘油酯氢化 溶液反应生成气体 苯和硝基苯与碳酸钠溶液混合都分层 有 ， ， ， ， 为硬脂酸甘油酯可延长保存时间 故 正确 机层在上层的是苯 有机层在下层的是硝基苯 项正确 丙烯 ， Ｄ 。 ， ，Ｂ ； ８（２０２０届天津耀华中学开学考试，１２改编）下列说法不正确的是 分子可以看作 个甲基取代了乙烯分子中的一个氢原子 乙烯 ． １ ， 基有五个原子共平面 甲基中最多有两个原子在乙烯基平面 （ ） ， 麦芽糖不能发生银镜反应 但其水解产物能发生银镜反应 内 项错误 乙酸乙酯水解是取代反应 而不是加成反应 乙 Ａ． ， ，Ｃ ； ， ， 用溴水即可鉴别苯酚溶液 己二烯和甲苯 烯在一定条件下与水发生加成反应生成乙醇 项错误 Ｂ． 、２，４－ ，Ｄ 。 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 Ｃ． 二、选择题 每题 分 共 分 每小题有一个或两个选项正确 （ ６ ， １８ ， ） ＮＨ２ ＮＨ２ ６（２０２０届天津耀华中学开学考试，１）下列说法不正确的是 甘氨酸 和丙氨酸 缩合最 ． Ｄ． （ ＣＨ２ＣＯＯＨ ） （ ＣＨ３ＣＨＣＯＯＨ ） （ ） 多可形成 种二肽 ４ 正丁烷的沸点比异丁烷的高 乙醇的沸点比二甲醚的高 Ａ． ， ８ 答案 ＡＣ 麦芽糖及其水解产物葡萄糖分子中均含 ． 甲烷和葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 Ｂ． 均可发生银镜反应 故 错误 苯酚和溴水反应生成 —ＣＨＯ， ， Ａ 。 羊毛 蚕丝 塑料 合成橡胶都属于有机高分子材料 Ｃ． 、 、 、 三溴苯酚白色沉淀 己二烯可以使溴水褪色 甲苯和溴水 ；２，４－ ； 天然植物油没有恒定的熔 沸点 常温下难溶于水 Ｄ． 、 ， 不反应 但甲苯可以萃取溴水中的溴 因此可以鉴别 故 正 ， ， ， Ｂ ６ 答案 Ｂ 碳原子数相同的烷烃 支链越多沸点越低 所以 ． ， ， 确 氨基酸遇重金属离子不发生变性 故 错误 甘氨酸和 。 ， Ｃ 。 正丁烷的沸点比异丁烷的高 乙醇分子之间能形成氢键 分子 ； ， 丙氨酸缩合形成二肽时可能有四种情况 两个甘氨酸分子之 ：① 间作用力强于二甲醚 所以沸点高于二甲醚 故 正确 葡萄 ， ， Ａ 。 间 两个丙氨酸分子之间 甘氨酸分子中的氨基与丙氨酸 ；② ；③ 糖分子中含有醛基 能够被溴水 酸性高锰酸钾溶液氧化 可以 ， 、 ， 分子中的羧基之间 甘氨酸分子中的羧基与丙氨酸分子中的 ；④ 使溴水 酸性高锰酸钾溶液褪色 故 错误 羊毛 蚕丝 塑 、 ， Ｂ 。 、 、 氨基之间 所以可形成 种二肽 故 正确 ， ４ ， Ｄ 。 料 合成橡胶都是有机高分子化合物 形成的材料为有机高分 、 ， 归纳总结 含有醛基的有机物能发生银镜反应 氨基酸遇重 ； 子材料 故 正确 天然植物油常温下为不溶于水的液体 为 ， Ｃ 。 ， 金属离子不发生变性 蛋白质遇重金属离子发生变性 ； 。 混合物 没有恒定的熔 沸点 故 正确 ， 、 ， Ｄ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３０２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 专题十七 高分子化合物与有机合成 内容 高分子化合物 有机合成与有机推断 课 了解合成高分子的组成与结构特点 能依据简单合成 １． ， 掌握常见官能团的引入 消除和衍变及碳骨架 标 高分子的结构分析其链节和单体 １． 、 增减的方法 解 解读 了解加聚反应和缩聚反应的含义 ２． 能根据有机物的化学反应及衍变关系合成指 读 了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经 ２． ３． 定结构的物质 济 提高生活质量方面的贡献 、 对该专题的考查综合性强 考查全面 对考生能力要求较高 主要考查学生对有机物结构及其性质的理解 考情分析 ， ， ， 以及对有关信息的加工处理能力 以新药物 新材料等作为有机合成的载体 以有机物之间的转化关系为主线 考查有机物的基本性质 同分 备考策略 、 ， ， 、 异构体的书写 有机合成路线设计等 复习时要重点关注 、 ，专题十七 高分子化合物与有机合成 ３０３ 对应学生用书 起始页码１３２ 考点一 高分子化合物 １高分子化合物的结构特点 ． 高分子化合物通常结构并不复杂 往往由简单的结构单元重复 ， 连接而成 如 。 ： 催化剂 ｎ ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ２ →􀰷ＣＨ２ ＣＨ２􀰻 聚乙烯的结构单元 或链节 为 （１） （ ） ＣＨ２ ＣＨ２ 。 ·· ｎ表示每个高分子化合物中链节重复的次数 叫聚合度 ｎ （２） ， 。 ··· 越大 相对分子质量越大 ， 。 合成高分子的低分子化合物叫单体 如乙烯是聚乙烯 （３） 。 ·· 的单体 。 ２加聚反应和缩聚反应 ． 加聚反应 （１） 由不饱和的单体加成聚合生成高分子化合物的反应 。 催化剂 ＣＯＯＣＨ３ ｎ ＣＨ２􀪅􀪅Ｃ ＣＯＯＣＨ３ → 􀰷ＣＨ２ Ｃ􀰻 ＣＨ３ ＣＨ３ 缩聚反应 （２） 单体间相互作用生成高分子化合物 同时还生成小分子化 ， 合物 如水 氨 卤化氢等 的聚合反应 （ 、 、 ） 。 催化剂 ｎ ｎ ｎ ＨＯＣＨ２ ＣＨ２ＯＨ ＋ ＨＯＯＣ ＣＯＯＨ → （２ －１）Ｈ２Ｏ ＋ Ｏ Ｈ􀰷ＯＣＨ２ＣＨ２ Ｏ Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ Ｃ􀰻 􀪅􀪅 Ｃｌ２ ＮａＯＨ／Ｈ２Ｏ ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨＣＨ３ → ＣＨ３ ＣＨ ＣＨ２ → △ Ｃｌ Ｃｌ Ｏ２／Ｃｕ ＣＨ３ ＣＨ ＣＨ２ → ＣＨ３ Ｃ ＣＨＯ △ ＯＨ ＯＨ Ｏ ＯＨ ３高分子化合物的分类及性质特点 ． ì天然高分子化合物 ï ï ì线型结构 具有热塑性 ï ： ， ï ï 如低压聚乙烯 高分子根据ï í合成高分 按结构 ïï支链型结构 具有热塑性 化合物来→源ï í ： ， 子化合物 →ï 如高压聚乙烯 ï ï ï网状结构 具有热固性 ï ï ： ， î î 如酚醛树脂 考点二 有机合成与有机推断 一、有机合成路线的选择 有机合成往往要经过多步才能完成 因此在确定有机合成 ， 的途径或路线时 就要进行合理选择 选择的基本依据是原料 ， 。 廉价 原理正确 路线简捷 便于操作 条件适宜 易于分离 产率 、 、 、 、 、 、 高 成本低 、 。 二、有机合成路线设计的几种常见类型 以熟悉官能团的转化为主的类型 （１） 如 请设计以 为主要原料 无机试剂任用 制备 ： ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨＣＨ３ （ ） 的合成路线流程图 须注明反应条件 ＣＨ３ＣＨ（ＯＨ）ＣＯＯＨ （ ）。 􀪅􀪅 Ｏ２ 催化剂→ ＣＨ３ Ｃ ＣＯＯＨ Ｏ 􀪅􀪅 Ｈ２／Ｎｉ → ＣＨ３ ＣＨ ＣＯＯＨ △ ＯＨ 以分子骨架变化为主的类型 （２） 如 请 以 苯 甲 醛 和 乙 醇 为 原 料 设 计 苯 乙 酸 乙 酯 ： 􀜏􀜏 的合成路线流程图 注明反应条 （ ＣＨ２ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３ ） （ 件 ）。 提示 ：Ｒ—Ｂｒ＋ＮａＣＮ → Ｒ—ＣＮ＋ＮａＢｒ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨＯ Ｈ２ 􀜏􀜏 催化剂 → ，△ 􀜏􀜏 ＣＨ２ＯＨ ＨＢ → ｒ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ２Ｂｒ ＮａＣＮ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＋ ＣＨ２ＣＮ Ｈ３Ｏ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ２ＣＯＯＨ Ｃ 浓 Ｈ 硫 ３Ｃ 酸 Ｈ２ＯＨ → 􀜏􀜏 ，△ 􀜏􀜏 ＣＨ２ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３ 有陌生官能团兼有骨架显著变化的类型 常为考查的重 （３） （ 点 ） 要注意模仿题干中的变化 找到相似点 完成陌生官能团及 ， ， 骨架的变化 如 模仿 。 ： 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨＯ 􀜏􀜏 ＣＨ３ＮＯ２ 􀜏􀜏 → ＯＣＨ３ ＯＨ 􀜏􀜏 ＯＨ ＣＨＣＨ２ＮＯ２ 浓硫酸 → △ ＯＣＨ３ ＯＨ 香兰素 Ａ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ􀪅􀪅ＣＨＮＯ２ 􀜏􀜏 Ｈ２ 􀜏􀜏 → ＯＣＨ３ ＯＨ 􀜏􀜏 ＣＨ２ＣＨ２ＮＯ２ Ｚｎ－Ｈｇ → ＯＣＨ３ ＨＣｌ ＯＨ Ｂ Ｃ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ２ＣＨ２ＮＨ２ 一定条件 􀜏􀜏 􀜏􀜏 → ＯＣＨ３ ＯＨ 􀜏􀜏 ＮＨ２ ＨＯ ＨＯ 多巴胺 Ｄ （ ） 设计以苯甲醇 硝基甲烷为主要原料制备苯乙胺 、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 （ 􀜏􀜏 ＮＨ２ 的合成路线流程图 ） 。 关键是找到原流程中与新合成路线中的相似点 碳架的变 ： 化 官能团的变化 硝基引入及转化为氨基的过程 、 、 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３０４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ２ＯＨ 􀜏􀜏 Ｏ２／Ｃｕ 􀜏􀜏 → △ 􀜏􀜏 ＣＨＯ ＣＨ３ＮＯ２ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＨＯ—ＣＨＣＨ２ＮＯ２ 浓硫酸 􀜏􀜏 􀜏􀜏 → △ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ􀪅􀪅ＣＨＮＯ２ Ｈ２ → 􀜏􀜏 ＣＨ２ＣＨ２ＮＯ２ 􀜏􀜏 Ｚｎ－Ｈｇ 􀜏􀜏 → ＨＣｌ 􀜏􀜏 ＮＨ２ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码１３３ 考点一 高分子化合物 １下面是以有机物 为原料合成聚酯类高分子化合物 的 ． Ａ Ｆ 路线 ： ＨＢｒ →ＲＣＨＢｒＣＨ３ 已知 ： ＲＣＨ􀪅􀪅ＣＨ２ ＨＢｒ 过氧化物→ＲＣＨ２ＣＨ２Ｂｒ 回答下列问题 ： 生成 的反应类型为 中的官能团名 （１）Ａ Ｂ ，Ｃ 称为 。 与 水溶液反应的化学方程式为 （２）Ｄ ＮａＯＨ 。 生成 的化学方程式为 （３）①Ｅ Ｆ 。 若 的平均相对分子质量为 则其平均聚合度为 ② Ｆ ２０ ０００， 填字母 （ ）。 Ａ．５４ Ｂ．１０８ Ｃ．１１９ Ｄ．１３３ 在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的 的 （４）Ｅ Ｇ。 Ｇ 结构简式为 。 满足下列条件的 的同分异构体有 种 不考虑 （５） Ｃ 。 （ 立体异构 ） 含有 个六元碳环且环上相邻 个碳原子上各连有一 ① １ ４ 个取代基 该物质与斐林试剂反应产生 砖红色沉淀 ②１ ｍｏｌ ２ ｍｏｌ （６） 写出以 􀪅􀪅 ＣＨＯ 为原料制备化合物 Ｏ Ｏ Ｏ 􀪅􀪅 Ｏ 􀪅􀪅 ｎ （３） ① ②Ｃ （４） （５）１２ ＣＨＯ ＣｒＯ３ ＣＯＯＨ ＨＢｒ ＣＯＯＨ （６）􀪅􀪅 丙酮→􀪅􀪅 → Ｈ２ＳＯ４， Ｂｒ 水溶液 ＣＯＯＨ 一定条件 ⅰ）ＮａＯＨ ，△ ＋ → → Ｏ Ｏ ⅱ）Ｈ ＯＨ Ｏ 的合成路 线 其他试剂任选 （ ）。 １ 答案 氧化反应 碳碳双键 酯基 ． （１） 、 （２） 􀪅􀪅 Ｏ 􀪅􀪅 解析 根据 的结构简式及 的反应条件可推出 （１） Ｃ Ｂ→Ｃ 为酯化反应 则 的结构简式为 为 Ｂ→Ｃ ， Ｂ ；Ａ→Ｂ 醛基转化为羧基 故 为氧化反应 中含有两种官能 ， Ａ→Ｂ 。 Ｃ 团 分别为碳碳双键和酯基 ， 。 根据已知信息可推出 的结构简式为 （２） Ｄ ，Ｄ 在 水溶液 加热条件下发生水解反应 其中溴原子和酯 ＮａＯＨ 、 ， 基均发生水解 。 为 中有羧基和羟基 可以发生缩聚反 （３）①Ｅ ，Ｅ ， 应 得到高分子化合物 ， Ｆ。 的链节为 相对质量为 则高分子 的平 ②Ｆ —Ｃ１０Ｈ１６Ｏ２—， １６８， Ｆ 均聚合度为 （２００００－１８）／１６８≈１１９。 为 可以发生自身酯化反应 形成一个六 （４）Ｅ ， ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十七 高分子化合物与有机合成 ３０５ 聚丁二酸乙二醇酯 是一种化学合成的生物可降解 （７） （ＰＥＳ） 型聚酯 设计以乙烯为起始原料制备 的路线 元环 自身酯化后形成 的结构简式为 ， ＰＥＳ ： 。 Ｅ Ｇ 。 无机试 （ 剂任选 ）。 ２ 答案 氯甲基苯 ． （１） 为 共有 个碳原子 个氧原子 不饱 取代反应 或硝化反应 （５）Ｃ ， １１ 、２ ， （２） （ ） 光照 （３）Ｃｌ２、 和度为 的同分异构体含有 个六元环 该物质与斐 （４）Ｃ１４Ｈ１２Ｏ２ ３。 Ｃ １ ，１ｍｏｌ 硝基和羧基 林试剂反应产生 砖红色沉淀 则每个分子中含有两个醛 （５） ２ ｍｏｌ ， 基 该物质不存在其他不饱和键 个取代基有两种组合 􀜏􀜏 ， 。 ４ ： 􀜏􀜏 ①—ＣＨＯ、—ＣＨ３、—ＣＨ３、—ＣＨ２ＣＨＯ； ②—ＣＨＯ、 —ＣＨＯ、 符合条件的 的同分异构体有 —ＣＨ３、—ＣＨ２ＣＨ３。 Ｃ ： （６） ＣＨ３ ＣＨ３ ＣＨ３ ＣＨ３ ＣＨ３ ＣＨ２ＣＨＯ 、 、 、 ＣＨＯ ＣＨ２ＣＨＯ ＣＨ３ ＣＨ２ＣＨＯ ＣＨＯ ＣＨＯ ＣＨ３ ＣＨ３ ＣＨ３ ＣＨＯ ＣＨＯ ＣＨＯ 、 、 、 ＣＨＯ ＣＨ３ ＣＨ２ＣＨＯ ＣＨ２ＣＨＯ ＣＨ３ ＣＨ２ＣＨ３ ＣＨ２ＣＨＯ ＣＨＯ ＣＨＯ ＣＨＯ ＣＨ３ ＣＨＯ ＣＨＯ ＣＨ３ 、 、 、 、 ＣＨ３ ＣＨ２ＣＨ３ ＣＨ３ ＣＨＯ ＣＨＯ ＣＨ３ ＣＨ２ＣＨ３ ＣＨ２ＣＨ３ ＣＨＯ ＣＨＯ ＣＨ２ＣＨ３ ＣＨ２ＣＨ３ 共 种 、 ， １２ 。 ＣＨＯ ＣＨ３ ＣＨ３ ＣＨＯ 考点二 有机合成与有机推断 ２联苯乙酸 为非甾体抗炎药 它的一种合成路线如下 ． （Ｇ） ， ： 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏􀜏􀜏 ＮａＣＮ 􀜏􀜏􀜏􀜏 ＣＨ３ → ＣＨ２Ｃｌ → ＣＨ２ＣＮ ① ② 􀜍􀜍 􀜍􀜍 􀜍􀜍 Ａ Ｂ Ｃ 浓 ＨＮＯ３ 􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｈ２ＳＯ４ 浓 → Ｏ２Ｎ ＣＨ２ＣＮ 醋酸→ Ｈ２ＳＯ４／△ 􀜍􀜍 ④ ③ Ｄ 􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｆｅ 􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｏ２Ｎ ＣＨ２ＣＯＯＨ → Ｈ２Ｎ ＣＨ２ＣＯＯＨ ＨＣｌ 􀜍􀜍 􀜍􀜍 Ｅ ⑤ Ｆ Ｃ６Ｈ Ｃ ６ ５ ／Ｃ Ｈ ｌ １ ３ １ Ｃ Ｏ Ｃ Ｎ Ｏ Ｏ ＯＨ／ 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 → ＣＨ２ＣＯＯＨ Ｃｕ／ＴＢＡＢ 􀜍􀜍 ⑥ Ｇ 回答下列问题 ： 的化学名称是 （１）Ｂ 。 的反应类型是 （２）③ 。 反应 所需试剂 条件分别为 （３） ① 、 。 的分子式为 （４）Ｇ 。 中含氧官能团的名称是 （５）Ｅ 。 写出与 互为同分异构体 且能与 溶液反应的芳香 （６） Ｇ ， ＮａＯＨ 族化合物的结构简式 核磁共振氢谱有五组峰 且峰面积 （ ， 之比为 １ ∶ １ ∶ ２ ∶ ４ ∶ ４）： 。 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 、 ＣＨ ＣＯＯＨ 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Ｏ ＣＨ Ｏ Ｃ 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜍􀜍 􀪅􀪅 Ｈ Ｃｌ２ （７） ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ２ →ＣＨ２ＣｌＣＨ２Ｃｌ 水溶液 ＮａＯＨ 催化剂 →ＣＨ２ＯＨＣＨ２ＯＨ △ → ＮａＣＮ Ｈ２ＳＯ４ →ＣＨ２ ＣＨ２ 醋酸→ＨＯＯＣＣＨ２ＣＨ２ＣＯＯＨ ＣＮ ＣＮ Ｏ ＨＯ􀰷Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ ＣＨ２ ＣＨ２ Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ ＣＨ２ ＣＨ２ Ｏ􀰻Ｈ 解析 反应 为硝化反应 或取代反应 反应 为 （２） ③ （ ）。 （３） ① 取代反应 反应所需试剂为 反应条件为光照 由 的 ， Ｃｌ２， 。 （４） Ｇ 结构简式可知其分子式为 的结构简式为 Ｃ１４Ｈ１２Ｏ２。 （６）Ｇ 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏􀜏􀜏 其同分异构体能与 ＣＨ２ ＣＯＯＨ ， ＮａＯＨ 溶液􀜍􀜍反应 说􀜍明􀜍分子中应含有羧基或酯基 属于芳香族化合物 ， ； ， 说明含有苯环 分子中有五种氢原子 且个数比为 ； ， １ ∶ １ ∶ ２ ∶ 说明结构应具有对称性 可写出两种符合要求的结构 ４ ∶ ４， ， ： 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 、 ＣＨ ＣＯＯＨ 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Ｏ ＣＨ Ｏ Ｃ 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜍􀜍 􀪅􀪅 的 单 体 为 。 （７） ＰＥＳ Ｈ Ｏ ＨＯ Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ ＣＨ２ ＣＨ２ Ｃ 􀪅􀪅 丁 二 酸 和 ＯＨ （ ） 乙二醇 用乙烯为原料制出两种单体 ＨＯ—ＣＨ２—ＣＨ２—ＯＨ（ ）。 再发生缩聚反应可制得 ＰＥＳ。 方法技巧 设计合成路线时应将题中已知合成路线跟所学知 识相结合 且题中已知合成路线中的信息优先使用 ， 。 􀜏􀜏 ３异丁酸苯丙醇酯 􀜏􀜏 ． （ 􀜏􀜏 Ｏ Ｏ 􀪅􀪅 ＣＨ３ 是一种合成香料 ） ， ＣＨ３ 其中一种合成路线如图 ： 催化剂 新制 Ｏ２／ ① Ｃｕ（ＯＨ）２／△ ↑ Ｂ ①Ｂ２Ｈ６ △ →Ｃ ②Ｈ＋ →Ｅ 浓硫酸 → 􀜏􀜏 􀜏 􀜏 ②Ｈ２Ｏ２／ＯＨ－ Ｈ２／ 催化剂 △ Ｄ →Ｆ △ Ａ 􀜏 Ｏ Ｏ 􀪅􀪅 ＣＨ３ ＣＨ３ 已知 ①Ｂ２Ｈ６ ：Ｒ—ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ２ →－ Ｒ—ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ。 ②Ｈ２Ｏ２／ＯＨ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３０６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 的化学名称是 中含有的官能团名称是 （１）Ａ ，Ｂ 。 在一定条件下 与水反应也可以生成 或另外一种有机 （２） ，Ａ Ｂ 物 该反应的反应类型为 另外一种有机物 的 ， ，“ ” 结构简式为 。 可被新制的 悬浊液氧化 也可以被其他氧化 （３）Ｃ Ｃｕ（ＯＨ）２ ， 剂氧化 写出 与银氨溶液反应的化学方程式 。 Ｃ ： 。 的核磁共振氢谱显示为 组峰 且峰面积之比为 （４）Ｄ ６ ， １ ∶ １ ∶ 则 的结构简式为 １ ∶ １ ∶ ２ ∶ ２， Ｄ ；Ｄ 的同分异构体有多种 其中苯环上有两个不含环状结构的 ， 取代基 并能与 反应的同分异构体有 种 不含 ， Ｎａ （ 立体异构 ）。 ３ 答案 甲基丙烯 羟基 ． （１）２－ ＣＨ３ 加成反应 （２） ＣＨ３ Ｃ ＯＨ ＣＨ３ ＣＨ３ ＣＨ３ △ （３） ＣＨ３ＣＨＣＨＯ ＋２Ａｇ（ＮＨ３）２ＯＨ → ＣＨ３ＣＨＣＯＯＮＨ４ ＋ ２Ａｇ↓＋３ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 （４） 􀜏􀜏 ＣＨ３ 的名称为 甲基丙烯 的官能团为 ＣＨ３ Ｃ􀪅􀪅ＣＨ２ ，Ａ ２－ ；Ｂ 羟基 。 ＣＨ３ 与 发 生 加 成 反 应 可 生 成 （２） ＣＨ３ Ｃ􀪅􀪅ＣＨ２ Ｈ２Ｏ ＣＨ３ ＣＨ３ 或 ＣＨ３ Ｃ ＣＨ３ ＣＨ３ ＣＨ ＣＨ２ＯＨ （Ｂ）。 ＯＨ 􀜏􀜏 为 􀜏􀜏 （４）Ｆ ＣＨＯ 􀪅􀪅 ９ 解析 由题中所给的合成路线进行逆推可知 为 （１） Ｅ ＣＯＯＨ ＣＨ３ 为 为 ＣＨ３ ＣＨ ＣＨ３ ， Ｃ ＣＨ３ ＣＨ ＣＨＯ ， Ｂ ＣＨ３ 结 合 已 知 信 息 可 推 知 为 ＣＨ３ ＣＨ ＣＨ２ＯＨ ， Ａ 􀜏􀜏 ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ ，Ｄ 与 Ｈ２ 加成生成 Ｆ，Ｄ 中氢 原子有 种 个数比为 则 的结构简式为 ６ ， １ ∶ １ ∶ １ ∶ １ ∶ ２ ∶ ２， Ｄ 􀜏􀜏􀜏􀜏 的同分异构体中苯环上有两个 ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ ＣＨＯ ；Ｄ 取代􀜍􀜍基 除苯环外不含其他环状结构 且含有 符合条 ， ， “—ＯＨ”， 􀜏􀜏 件 的 有 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＯＨ 􀜏􀜏 Ｃ􀜁􀜁Ｃ ＣＨ３ 、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＯＨ ＣＨ２ Ｃ􀜁􀜁ＣＨ 、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ２ＯＨ Ｃ􀜁􀜁ＣＨ 及 个取代基处于间位 对位的情况 共 ， ２ 、 ， 种 ９ 。 解题关键 由异丁酸苯丙醇酯推出 和 的结构简式是本题 Ｅ Ｆ 的解题关键 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 官能团的消除 对应学生用书 ② 起始页码１３４ 可通过加成消除不饱和键 可通过醇的消去 醇的氧化或醇 ； 、 的酯化消除羟基 可通过还原或氧化消除醛基 可通过消去或取 有机合成题的解题思路 ； ； 代消除卤素原子等 碳骨架的增减 。 官能团的转化 以乙烯为起始物 （１） 增长 有机合成题中碳链的增长 一般会以信息形式给 ③ （ ） ① ： ， 出 常见方式为有机物与 反应以及不饱和化合物间的加 ， ＨＣＮ 成 聚合等 、 ； 变短 如烃的裂化和裂解 某些烃 如某些苯的同系物 烯 ② ： 、 （ 、 烃 的氧化 脱羧反应等 ） 、 。 有机合成中官能团衍变的方法 （２） 官能团的引入 ① 引入碳碳双键 例 （２０１９安徽黄山一模，３６）苦杏仁酸在医药工业可 ａ． 引入碳碳双键的方法有醇的消去 卤代烃的消去 炔烃的不 用于合成头孢羟唑 羟苄唑 匹莫林等的中间体 下列路线是合 、 、 、 、 。 完全加成 成苦杏仁酸及其衍生物的一种方法 。 ： 引入羟基 ｂ． 引入羟基的方法有卤代烃的水解 烯烃与水的加成 醛 酮 、 、 （ ） 的加成 酯的水解 Ａ Ｂ（Ｃ２Ｈ２Ｏ３） 、 。 反应 → 引入卤素原子 （Ｃ６Ｈ６） ① ｃ． 引入卤素原子的方法有烷烃或苯及其同系物的卤代 不饱 ， 和烃与 的加成 醇与氢卤酸的取代 ＨＸ、Ｘ２ ， 。 􀜍􀜍 ＯＨ 􀜏􀜏 ＯＨ 􀜏􀜏 Ｏ 􀪅􀪅 浓硫酸 、ＣＨ３ＯＨ／△ 反应 → ② 苦杏仁酸 Ｃ（ ） 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十七 高分子化合物与有机合成 ３０７ 􀜍􀜍 ＯＨ 􀜏􀜏 ＯＣＨ３ 􀜏􀜏 Ｏ 􀪅􀪅 浓氢溴酸 反应 → ③ Ｄ 􀜍􀜍 Ｂｒ 􀜏􀜏 ＯＣＨ３ 􀜏􀜏 Ｏ 􀪅􀪅 Ｅ 试写出 的结构简式 中官能团的名 （１） Ｂ ： ，Ｃ 称为 。 反应 的反应类型为 的核磁共振氢谱共有 （２） ① ，Ｄ 组峰 。 最多可以与 反应 反应 （３）１ ｍｏｌ Ｅ ｍｏｌ ＮａＯＨ 。 ③ 的化学方程式为 。 两个 分子可以反应生成具有三个六元环的化合物 （４） Ｃ Ｆ， 则 的结构简式为 Ｆ 。 写出满足下列条件的 的同分异构体 （５） Ｃ ： 。 既能发生银镜反应 又能发生水解反应 ① ， 遇 溶液能显紫色 ② ＦｅＣｌ３ 苯环上有两个位于对位的取代基 ③ 已知 ＰＣｌ３ 请以冰醋酸为原 （６） ：ＲＣＨ２ＣＯＯＨ → ＲＣＨＣｌＣＯＯＨ， △ Ｏ 料 无机试剂任选 设计制备聚乙醇酸 （ ） （ Ｈ􀰷ＯＣＨ２ Ｃ􀰻ＯＨ 􀪅􀪅 ） 的合成路线 。 解题导引 解答有机合成题时 首先要正确判断合成的有 ， 机物属于哪一类有机物 带有何种官能团 然后结合所学知识或 、 ， 题给信息 寻找官能团的引入 转化 保护或消去的方法 找出合 ， 、 、 ， 成目标有机物的突破点 。 解析 （ ） 采用逆推法可推出 的结构简式为 １ Ｂ ； 中含有的官能团为羟基和羧基。 ＯＨＣＣＯＯＨ Ｃ （ ） 最多可以与 反应。 ３ １ ｍｏｌ Ｅ ２ ｍｏｌ ＮａＯＨ （ ） 分子中含羧基与醇羟基，两个 分子发生酯化反应生 ４ Ｃ Ｃ 成 内 酯， 化 学 方 程 式 为 ２ 􀜍􀜍 ＨＯ 􀜏􀜏 ＯＨ 􀜏􀜏 Ｏ 􀪅􀪅 浓硫酸 􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨 △ 􀜍􀜍 Ｏ 􀜏􀜏 Ｏ 􀜏􀜏 Ｏ 􀪅􀪅 Ｏ 􀪅􀪅 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ，则 为 ＋２Ｈ２Ｏ Ｆ 􀜍􀜍 Ｏ 􀜏􀜏 Ｏ 􀜏􀜏 Ｏ 􀪅􀪅 Ｏ 􀪅􀪅 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 。 （ ）既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含有醛基 ５ 和酯基或含有— ；遇 溶液能显紫色，说明含酚羟基， ＯＯＣＨ ＦｅＣｌ３ 苯环上具有两个位于对位的取代基，则符合条件的同分异构体 为 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 。 ＨＣＯＯＣＨ２ ＯＨ 答案 （ ） 羟基、羧基 １ ＯＨＣＣＯＯＨ （ ）加成反应 ２ ６ （ ） ３ ２ 􀜍􀜍 ＯＨ 􀜏􀜏 ＯＣＨ３ 􀜏􀜏 Ｏ 􀪅􀪅 ＋ ＨＢｒ → 􀜍􀜍 Ｂｒ 􀜏􀜏 ＯＣＨ３ 􀜏􀜏 Ｏ 􀪅􀪅 ＋Ｈ２Ｏ （ ） ４ 􀜍􀜍 Ｏ 􀜏􀜏 Ｏ 􀜏􀜏 Ｏ 􀪅􀪅 Ｏ 􀪅􀪅 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 （ ） 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 ５ ＨＣＯＯＣＨ２ ＯＨ 溶液， （ ） ＰＣｌ３ ＮａＯＨ △ ６ ＣＨ３ＣＯＯＨ → ＣＨ２ＣｌＣＯＯＨ ＋ → △ Ｈ Ｏ 浓 Ｈ２ＳＯ４ ＨＯＣＨ２ＣＯＯＨ → Ｈ􀰷ＯＣＨ２ Ｃ􀰻ＯＨ △ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪅􀪅 所含官能团名称是 的反应类型是 对应学生用书 （２）Ｋ ；Ｆ＋Ｉ→Ｊ 起始页码１３５ 。 个 分子中最多有 个原子共平面 （２０１９５·３原创预测卷二，３６）以烃为原料合成某药物中间 （３）１ 写出 Ｈ 的化学方程 式 。 体 其流程如下 （４） Ｅ→Ｆ ： Ｋ， ： 。 的同分异构体有 种 其中核磁共振氢谱有 组 （５）Ｉ ， ２ 峰的结构简式为 。 以丙二酸 乙醇为原料合成 乙基丁酸 其他试剂任选 （６） 、 ２－ （ ）， 设计合成路线 。 答案 丁二烯 已知 羧基 （１ 取 ）１ 代 ，３ 反 － 应 ＨＯＣＨ２ＣＨ２ＣＨＯ ： （２） ＣＯＯＣ２Ｈ５ ＣＯＯＣ２Ｈ５ 酸化 （３）８ ＲＸ ⅰ） 浓硫酸 ① ＣＨ２ 乙醇钠→ ＣＨＲ ⅱ）△，－ＣＯ → ２ ＲＣＨ２ＣＯＯＨ （４）ＨＯＯＣＣＨ２ＣＯＯＨ＋２ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ􀜩􀜑􀜑 △ 􀜑􀜨 表 ＣＯ 示 Ｏ 烃 Ｃ２ 基 Ｈ５ 表示卤素 Ｃ 原 Ｏ 子 ＯＣ２Ｈ５ Ｃ２Ｈ５ＯＯＣＣＨ２ＣＯＯＣ２Ｈ５＋２Ｈ２Ｏ （Ｒ ，Ｘ ）； 与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色沉淀 ＣＨ３ ②Ｂ、Ｃ 。 回答下列问题 ： （５）８ Ｂｒ Ｃ ＣＨ３ 、 Ｈ３Ｃ ＣＨ ＣＨ ＣＨ３ 的名称是 的结构简式为 （１）Ｇ ；Ｃ ＣＨ２Ｂｒ Ｂｒ Ｂｒ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３０８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 中 最多有 个原子与 （６） （３）ＢｒＣＨ２ＣＨ 􀪅􀪅 ＣＨＣＨ２Ｂｒ —ＣＨ２Ｂｒ ２ 共平面 所以 个 分子中最多有 个原子 Ｃ２Ｈ５ＯＨ ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ ， ，１ Ｈ ８ ＨＯＯＣＣＨ２ＣＯＯＨ 浓硫酸 ／△ →Ｃ２Ｈ５ＯＯＣＣＨ２ＣＯＯＣ２Ｈ５ Ｃ２Ｈ５ＯＮａ 共平面 → 。 ＨＢｒ 丁烷有正丁烷 异丁烷两种同分异构体 其一溴代物有 Ｃ２Ｈ５ＯＨ 催化剂→ＣＨ３ＣＨ２Ｂｒ （５） 、 ， ４ ＣＨ３ＣＨ２ Ｃ ＣＯＯ Ｃ Ｃ Ｈ ２Ｈ ２Ｃ ５ Ｈ３ⅱ） ⅰ △ ） ， 酸 － 化 ＣＯ → ２ ＣＨ３ＣＨ２ Ｃ Ｃ Ｈ Ｈ２ＣＨ ＣＯ ３ ＯＨ 种 ： Ｂｒ 、 Ｂｒ 、 Ｂｒ 、 Ｂｒ ，ａ、ｂ、ｃ 中的一个氢 ＣＯＯＣ２Ｈ５ 原子 被 溴 （ 原 ａ） 子 取 代 （ 得 ｂ） 到 的 二 （ｃ 溴 ） 代物 依 （ｄ 次 ） 有 种 种 种 解析 根据信息 可知 分子中含有醛基 结合 的分子 ４ 、２ 、３ ，ｄ ② Ｂ ， Ｂ 中的一个氢原子被溴原子取代得到 种二溴代物 但与 的 式知 为 为 分子中含醛 １ ， ｃ ，Ａ ＣＨ３ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ２；Ｂ ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨＣＨＯ；Ｃ 二溴代物重复 所以丁烷的二溴代物共 种 则 的同分异构 基 其相对分子质量为 为 为 ， ９ ， Ｉ ， ７４，Ｃ ＨＯＣＨ２ＣＨ２ＣＨＯ；Ｄ 体有 种 为 为 ８ 。 ＯＨＣＣＨ２ＣＨＯ； Ｅ ＨＯＯＣＣＨ２ＣＯＯＨ； Ｆ 先制备丙二酸二乙酯和溴乙烷 然后发生取代反应 最后 由 逆推 为 丁二烯 为 Ｃ２Ｈ５ＯＯＣＣＨ２ＣＯＯＣ２Ｈ５； Ｈ Ｇ １，３－ ；Ｉ １，４－ （ 根 ６ 据 ） 信息 即可制得目标物质 ， ， 二溴丁烷 由信息 知 为 ① 。 ； ① Ｋ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码１３６ 应用有机反应类型、有机物简单命名、同分异构体、有机物 的结构等基础知识，结合新情景、新物质，将基础知识进行类比 分析、迁移应用，实现基础知识的灵活应用。 例 （２０１７课标Ⅲ，３６）氟他胺 是一种可用于治疗肿 Ｇ 瘤的药物 实验室由芳香烃 制备 的合成路线如下 。 Ａ Ｇ ： Ｃｌ２ Ｂ ＳｂＦ３ Ａ 光照→ → Ｃ７Ｈ５Ｃｌ３ ＤＭＳＯ ① ② 􀜍􀜍 ＣＦ３ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 → ③ Ｃ 􀜍􀜍 ＣＦ３ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｆｅ → ２０％ＨＣｌ ＮＯ２ ④ Ｄ 􀜍􀜍 ＣＦ３ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＮＨ２ Ｅ 吡啶 􀪅Ｏ ⑤ Ｃｌ ↓ 􀜍􀜍 ＣＦ３ Ｏ２Ｎ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｏ Ｎ Ｈ 􀪅􀪅 􀜏􀜏􀜏􀜏 ； 的化学名称为三氟甲苯。 ＣＨ３ Ｃ 􀜍􀜍（ ）反应 是在 的苯环上引入— ，反应试剂及条件为 ２ ③ Ｃ ＮＯ２ 浓硝酸 浓硫酸、加热，此反应的类型为取代反应。 ／ Ｏ （ ）反应 是 ３ ⑤ ＣＨ３ＣＨＣ ＣＨ３ ← Ｆ ⑥ Ｇ 回答下列问题 ： 的结构简式为 的化学名称是 （１）Ａ 。 Ｃ 。 的反应试剂和反应条件分别是 （２）③ ， 该反应的类型是 。 的反应方程式为 （３）⑤ 。 吡啶是一种有机碱 其作用是 ， 。 的分子式为 （４）Ｇ 。 是 的同分异构体 其苯环上的取代基与 的相同 （５）Ｈ Ｇ ， Ｇ 但位置不同 则 可能的结构有 种 ， Ｈ 。 甲氧基乙酰苯胺 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 是 （６）４－ （ Ｈ３ＣＯ ＮＨＣＯＣＨ３ ） 重要的精细化工中间体 写出由苯甲醚 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 制备 ， （ Ｈ３ＣＯ ） 甲氧基乙酰苯胺的合成路线 ４－ 其他试剂任选 （ ）。 解析 （ ） 为芳香烃，其与 在光照条件下发生侧链 １ Ａ Ｃｌ２ 上的取代， 结合 的分子式可推知 的结构简式为 Ｂ Ａ 􀪅􀪅 取代氨基上的氢原子，反应方程 式为 􀜍􀜍 ＣＦ３ 􀜏􀜏 Ｏ 吡啶 􀜏􀜏 􀪅􀪅 ＋ → Ｃｌ ＮＨ２ 􀜍􀜍 ＣＦ３ 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 Ｏ Ｎ Ｈ 􀪅􀪅 ；吡啶的 ＋ＨＣｌ 作用是吸收反应产生的 ，提高反应转化率。 ＨＣｌ （ ） 根据有机物 的结构简式可知， 的分子式 ４ Ｇ Ｇ 为 。 Ｃ１１Ｈ１１Ｆ３Ｎ２Ｏ３ （ ）当苯环上有三个不同的取代基时，共有 种同分异构 ５ １０ 体（见下图，三个取代基分别用— 、— 、— 表示）： Ｘ Ｙ Ｚ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｘ Ｙ 􀜏􀜏 、 􀜏􀜏 Ｚ 􀜏􀜏 Ｘ Ｙ 􀜏􀜏 、 􀜏􀜏 Ｚ 􀜏􀜏 Ｘ Ｙ 􀜏􀜏 、 􀜏􀜏 Ｚ 􀜏􀜏 Ｘ Ｚ Ｙ 、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｘ Ｚ 􀜏􀜏 、 􀜏􀜏 Ｙ 􀜏􀜏 Ｘ 􀜏􀜏 、 􀜏􀜏 Ｙ Ｚ 􀜏􀜏 Ｘ 􀜏􀜏 、 􀜏􀜏 Ｚ Ｙ 􀜏􀜏 Ｘ Ｚ 􀜏􀜏 、 􀜏􀜏 Ｙ 􀜏􀜏 Ｘ Ｚ 、 Ｙ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｘ ，除去 本身还有 种。 Ｇ ９ Ｚ Ｙ （ ）完成这一合成需三步：首先在苯环上引入硝基（类似流 ６ 程中的 ），然后将硝基还原为氨基（类似流程中的 ），最后发 ③ ④ 生类似流程中 的反应。 ⑤ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十七 高分子化合物与有机合成 ３０９ 答案 （ ） 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 三氟甲苯 １ ＣＨ３ （ ）浓 浓 、加热 取代反应 ２ ＨＮＯ３／ Ｈ２ＳＯ４ （ ） ３ 􀜍􀜍 ＣＦ３ 􀜏􀜏 Ｏ 吡啶 􀜏􀜏 􀪅􀪅 ＋ → Ｃｌ ＮＨ２ 􀜍􀜍 ＣＦ３ 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 Ｏ Ｎ Ｈ 􀪅􀪅 ＋ＨＣｌ 吸收反应产生的 ，提高反应转化率 ＨＣｌ （ ） ４ Ｃ１１Ｈ１１Ｆ３Ｎ２Ｏ３ （ ） ５ ９ （ ） ６ 􀜍􀜍 ＯＣＨ３ 􀜏􀜏 浓 􀜏􀜏 ＨＮＯ３ 浓 → Ｈ２ＳＯ４ △ 􀜍􀜍 ＯＣＨ３ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｆｅ → ２０％ＨＣｌ ＮＯ２ 􀜍􀜍 ＣＨ３ＣＯＣｌ 吡啶 → ＯＣＨ３ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＮＨ２ 􀜍􀜍 ＯＣＨ３ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＮＨＣＯＣＨ３ 题目价值 以真实情景材料为背景 关注社会热点 科技进 ， 、 步和生产生活 结合实际情况 以生活中的基本物质为原料 合 。 ， ， 成生产 生活中的常用物质 要求学生能够通过题给情境适当 、 。 迁移 运用所学知识分析 解决实际问题 提高学生运用知识解 ， 、 ， 决问题的能力 充分体现了化学学以致用的基本思想 ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码１３７ １（２０１９河南部分高中联考，８） 分子机器设计和合成 有着巨 ． “ ” 大的研究潜力 人类步入分子器件时代后 使得光控 温控和 。 ， 、 电控分子的能力更强 如图所示有机物是制备蒽醌套索醚电 。 控开关的材料 下列有关该有机物的说法正确的是 ， （ ） 分子结构中含有 个苯环 Ａ． ３ 苯环上一氯代物有 种 Ｂ． ７ 该物质最多与 发生加成反应 Ｃ．１ ｍｏｌ ６ ｍｏｌ Ｈ２ 所有原子可能共平面 Ｄ． １ 答案 Ｂ 项 分子结构中只有 个苯环 错误 项 分子 ． Ａ ， ２ ， ；Ｂ ， 中 个苯环上共有 种氢原子 所以苯环上一氯代物有 种 ２ ７ ， ７ ， 正确 项 该物质最多可以与 发生加成反应 ；Ｃ ，１ ｍｏｌ ８ ｍｏｌ Ｈ２ ， 错误 项 该物质分子中含亚甲基 结构 所有原子 ；Ｄ ， （—ＣＨ２—） ， 不可能共平面 错误 ， 。 ２（２０１７河北唐山一中调研，２２）有机物 是一种治疗肺 ． ＰＡＳ－Ｎａ 结核药物的有效成分 有机物 是一种食用香料 以甲苯为原 ， Ｇ ， 料合成这两种物质的路线如下 ： 试剂 ａ 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 试剂 ｂ Ｇ Ｆ 催化剂 ，△ → 肉 ＣＨ 桂 􀪅􀪅 酸 ＣＨＣＯＯＨ 浓硫酸 ，△ →（Ｃ１２Ｈ１２Ｏ２） ↑ＭｎＯ２／Ｈ２ＳＯ４ 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 ＣＨ３ 浓硝酸 浓硫酸 ／ ，△ ↓ Ｂｒ２／ＦｅＢｒ３ 试剂 ｃ ⅰ．ＮａＯＨ Ｆｅ／ＨＣｌ 试剂 ｄ 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 Ａ →Ｂ →Ｃ →Ｄ →Ｅ → ⅱ．ＨＣｌ 􀜏􀜏 ＣＯＯＮａ ＯＨ ＮＨ２ ＰＡＳ－Ｎａ 已知 ： 􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｆｅ／ＨＣｌ 􀜏􀜏􀜏􀜏 ① ＮＯ２ → ＮＨ２ 􀜍􀜍 􀜍􀜍 Ｏ 􀜏􀜏􀜏􀜏 ＲＣＨ２Ｃ ② ＣＨＯ 􀜍􀜍 􀪅􀪅 Ｏ Ｏ ＣＣＨ２Ｒ 􀪅􀪅 􀜏􀜏􀜏􀜏 为 或 ＣＨ􀪅􀪅ＣＣＯＯＨ （—Ｒ —ＣＨ３ —Ｈ） 􀜍􀜍 Ｒ 􀜏􀜏􀜏􀜏 ＭｎＯ２／Ｈ２ＳＯ４ 􀜏􀜏􀜏􀜏 ③ ＣＨ３ → ＣＨＯ 回答下􀜍􀜍列问题 􀜍􀜍 ： 􀜏􀜏􀜏􀜏 生成 的反应类型是 （１） ＣＨ３ Ａ 。 中􀜍􀜍含氧官能团的名称是 试剂 的结构简式 （２）Ｆ ； ａ 为 。 写出由 生成 的化学方程式 （３） Ａ Ｂ ： 。 质谱图显示试剂 的相对分子质量为 分子中不含甲 （４） ｂ ５８， 基 且为链状结构 写出肉桂酸与试剂 反应生成 的化 ， ， ｂ Ｇ 学方程式 ： 。 当加入的试剂 过量时 可以选用的试剂 是 （５） ｄ ， ｄ 填字母序号 （ ）。 ａ．ＮａＨＣＯ３ ｂ．ＮａＯＨ ｃ．Ｎａ２ＣＯ３ 肉桂酸有多种同分异构体 符合下列条件的有 种 （６） ， 。 苯环上有三个取代基 ａ． ； 能发生银镜反应 且 该有机物最多生成 ｂ． ， １ ｍｏｌ ４ ｍｏｌ Ａｇ。 上述符合条件的同分异构体中 苯环上有两种不同化学环 ， 境氢原子的有机物的结构简式是 任写一 （ 种即可 ）。 ２ 答案 取代反应 或硝化反应 ． （１） （ ） Ｏ 醛基 （２） ＣＨ３Ｃ 催化剂 → ，△ 􀪅􀪅 Ｏ Ｏ ＣＣＨ３ 􀪅􀪅 􀜏􀜏 􀜏􀜏 （３） 􀜏􀜏 ＣＨ３ 􀜏􀜏 ＦｅＢｒ３ 􀜏􀜏 ＋Ｂｒ２ → ＮＯ２ 􀜏􀜏 ＣＨ３ Ｂｒ ＋ＨＢｒ ＮＯ２ 浓硫酸 􀜏􀜏􀜏􀜏 （４） ＣＨ􀪅􀪅ＣＨＣＯＯＨ ＋ ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨＣＨ２ＯＨ 􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨 △ 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 ＣＨ􀪅􀪅ＣＨＣＯＯＣＨ２ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ２ ＋ Ｈ２Ｏ 􀜍􀜍 （５）ａ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３１０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 􀜏􀜏 􀜏􀜏 （６）６ 􀜏􀜏 ＣＨ３ 􀜏􀜏 ＯＨＣ ＣＨＯ 或 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＯＨＣ ＣＨＯ ＣＨ３ 􀜏􀜏 解析 结合题中反应条件及转化关系可知 为 􀜏􀜏 Ａ 􀜏􀜏 ＣＨ３ ，Ｂ ＮＯ２ 􀜏􀜏 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ３ 􀜏􀜏 Ｂｒ 为 􀜏􀜏 ， Ｃ ＮＯ２ 􀜏􀜏 ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 Ｂｒ 为 􀜏􀜏 ， Ｄ ＮＯ２ 􀜏􀜏 ＣＯＯＨ ＯＨ 为 ， Ｅ ＮＯ２ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 ＯＨ 为 􀜏􀜏 ，Ｆ ＮＨ２ 􀜏􀜏 ＣＨＯ 。 􀜏􀜏 􀜏􀜏 （１） 􀜏􀜏 ＣＨ３ 生成 的反应为硝化反应 或取代反应 Ａ （ ）。 􀜏􀜏 为 􀜏􀜏 （２）Ｆ 􀜏􀜏 Ｏ 试剂 为 ａ ＣＨ３ Ｃ ＣＨＯ 含氧官能团为醛基 结合已知信息 可推知 ， ； ② 􀪅􀪅 Ｏ Ｏ Ｃ 􀪅􀪅 ＣＨ３ 。 根据肉桂酸到 的反应条件及二者的分子式可推知试剂 （４） Ｇ ｂ 中应含有 其相对分子质量为 —ＯＨ， ５８，５８－１７＝４１，４１÷１２＝ 的分子组成可表示为 由于 中不含甲基 ３……５，ｂ Ｃ３Ｈ５ＯＨ； ｂ ， 结合碳 氢原子数推测 分子中应含有碳碳双键 故试剂 的 、 ｂ ， ｂ 结构简式为 ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨ—ＣＨ２—ＯＨ。 酚羟基与 溶液不反应 羧基与 溶液反应 （５） ＮａＨＣＯ３ ， ＮａＨＣＯ３ ， 而羧基与酚羟基均可与 反应 ＮａＯＨ、Ｎａ２ＣＯ３ 。 符合条件的同分异构体分子中应有 个 和 个 （６） ２ —ＣＨＯ １ 􀜏􀜏 共有 种结构 􀜏􀜏 —ＣＨ３， ６ ： 􀜏􀜏 ＣＨＯ 􀜏􀜏 ＣＨ３ 、 􀜏􀜏 ＣＨＯ 􀜏􀜏 ＣＨＯ 、 Ｈ３Ｃ ＣＨＯ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨＯ 􀜏􀜏 ＣＨＯ 􀜏􀜏 、 ＣＨ３ 􀜏􀜏 ＣＨＯ 􀜏􀜏 ＣＨ３ 、 􀜏􀜏 ＣＨＯ 􀜏􀜏 ＣＨＯ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 、 ＣＨＯ ＣＨ３ 􀜏􀜏 ＣＨＯ ＣＨＯ ； ＣＨ３ 其 中 苯 环 上 有 两 种 氢 原 子 的 有 两 种 ： 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ３ 􀜏􀜏 ＯＨＣ ＣＨＯ 􀜏􀜏 、 􀜏􀜏 ＯＨＣ ＣＨＯ 。 ＣＨ３ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码１３７ 一、非环体系的环化 环加成反应 ［１＋２］ ： 在有机合成中 常出现非环体系的环化反应 可能为一个 ， 。 非环片段分子内反应 两个或多个非环片段的分子间反应 ， 。 １高考中已经出现过的非环体系的环化 五元环衍生物 ． （２） 六元环衍生物 双官能团化合物缩合 （１） ： 年课标 第 题 环加成反应 （２０１６ Ⅰ ３８ ［４＋２］ ） 五元环衍生物 （２） 年课标 第 题羟基成环 （２０１８ Ⅱ ３６ ） 催化剂 ＣＨ２ ＣＨ ＣＨ ＣＨ ＣＨ ＣＨＯ Ｈ２ → 二、有机合成路线设计 ＯＨ ＯＨ ＯＨ ＯＨ ＯＨ 有机合成路线设计能够考查考生从化学视角分析 解决实 、 际问题的能力 利用整体思维理解设计有机合成路线的能力 获 Ｈ２ＳＯ４△ 取信息 加工信 ， 息的能力 是高考有机化学基础的重要考点 ， 有 ＣＨ２ ＣＨ ＣＨ ＣＨ ＣＨ ＣＨ２ －２Ｈ２Ｏ → 机合成 、 路线设计常用正向 ， 合成思路与逆向合成思路相结合的 。 方 ＯＨ ＯＨ ＯＨ ＯＨ ＯＨ ＣＨ ２今后高考中可能出现的非环体系的环化 法 有些也可以采用 逆向合成法 ． ， “ ”。 三元环衍生物 首先 分析目标分子的结构特征 并与提供的原料进行对 （１） ， ， 消去反应 卤代酮 卤代酸酯 卤代腈等含活泼氢的化 比 然后结合所学知识或题干信息初步确定在合成该目标分子 １，３－ ： 、 、 ， 合物进行消去 如卤代酮 时官能团的变化 键的变化等 找出合成该有机物的关键和突 。 ： 、 ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十七 高分子化合物与有机合成 ３１１ 破口 。 其次 联系常见官能团的引入或转化方法 逐步逆推接近原 ， ， 料 即 目标分子 中间产物 中间产物 原料 然 ， ： → １→ ２→……→ 。 后 将逆向合成分析的思路逆转 并逐步注明反应的条件 必要 ， ， 、 的无机试剂 有机辅助原料 即可得到合成路线流程 、 ， 。 例 （２０１８湖南六校联考，３６）环丁基甲酸是有机合成 中一种常用的中间体 某研究小组以丙烯醛为原料 设计了如 。 ， 下路线合成环丁基甲酸 部分反应条件 产物已省略 （ 、 ）。 Ｏ 已知 ： Ｃ２Ｈ５Ｏ 􀪅􀪅 Ｏ 􀪅􀪅 Ｃ２Ｈ５ＯＮａ ＯＣ２Ｈ５ ＋２ＲＢｒ → Ｏ Ｃ２Ｈ５Ｏ 􀪅􀪅 Ｏ Ｒ Ｒ 􀪅􀪅 知 为 二 元 羧 酸， 则 为 ， 为 Ｃ Ｃ ＨＯＯＣＣＨ２ＣＯＯＨ Ａ ， 为 ； 与氢气发 ＨＯＣＨ２ＣＨ２ＣＨＯ Ｅ ＣＨ３ＣＨ２ＯＯＣＣＨ２ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３ Ａ 生还原反应生成 ， 与 反应生成二溴代烃，则 为二元醇 Ｂ Ｂ ＨＢｒ Ｂ 即 ， 为 ，根据已知信息， ＨＯＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ Ｄ ＢｒＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２Ｂｒ Ｄ 和 反应生成 ， 为 ＣＯＯＣ２Ｈ５ ， 在碱性条件下水解后 Ｅ Ｆ Ｆ Ｆ ＣＯＯＣ２Ｈ５ ＣＯＯＨ 酸化生成 ， 为 ，根据已知信息 受热脱去一个 Ｇ Ｇ Ｇ ＣＯＯＨ 羧基生成环丁基甲酸。 （ ）化合物 为 ，不能与 ３ Ａ ＨＯＣＨ２ＣＨ２ＣＨＯ 溶液反应， 项错误；化合物 为 ，化 ＮａＨＣＯ３ Ａ Ｂ ＨＯＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ 合物 为 ，能发生缩聚反应形成高聚物， 项正 Ｃ ＨＯＯＣＣＨ２ＣＯＯＨ Ｂ ＣＯＯＨ 确；化合物 为 ，分子式为 ， 项正确；化合 Ｇ Ｃ６Ｈ８Ｏ４ Ｃ ＣＯＯＨ 物 为 ， 化合物 与足量金属钠反应能 Ｂ ＨＯＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ １ ｍｏｌ Ｂ 生成 氢气， 项正确。 １ ｍｏｌ Ｄ 答案 （ ）加成反应 １ （ ） ２ ＨＯＯＣＣＨ２ＣＯＯＨ （ ） ３ Ａ Ｏ （ ） ＯＣ２Ｈ５ ＋２ＨＢｒ； ４ Ｃ２Ｈ５Ｏ △ ＨＯＯＣ Ｃ ＣＯＯＨ → Ｈ Ｃ ＣＯＯＨ ＋ＣＯ２↑。 请回答下列问题 ： 由丙烯醛生成化合物 的反应类型为 （１） Ａ 。 化合物 的结构简式是 （２） Ｃ 。 下列说法中不正确的是 填字母代号 （３） （ ）。 化合物 能与 溶液反应 Ａ． Ａ ＮａＨＣＯ３ 化合物 和 能形成高聚物 Ｂ． Ｂ Ｃ 化合物 的分子式为 Ｃ． Ｇ Ｃ６Ｈ８Ｏ４ 化合物 与足量金属钠反应能生成 氢气 Ｄ．１ ｍｏｌ Ｂ １ ｍｏｌ 写出 的化学方程式 （４） Ｄ＋Ｅ→Ｆ ： 。 环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯 化合物 满足下 （５） Ｘ， Ｘ 列条件的所有同分异构体有 种 写出其中一种的结构 ， 简式 ： 。 能使 溶液显紫色 ① ＦｅＣｌ３ 含有丙烯醛中所有的官能团 ② １ 谱显示分子中含有 种不同化学环境的氢原子 ③ Ｈ－ＮＭＲ ５ 以 丁二烯和化合物 为原料可制备环戊基甲酸 （６） １，３－ Ｅ 请选用必要的试剂设计合成路线 （ ）， 。 解析 根据流程图，丙烯醛（ ）与水反应生 ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨＣＨＯ 成 ， 的分子式为 ，则发生了加成反应， 氧化生成 ， Ａ Ａ Ｃ３Ｈ６Ｏ２ Ａ Ｃ 与乙醇在酸性条件下发生酯化反应生成 ，根据 的分子式可 Ｃ Ｅ Ｅ 􀪅􀪅 Ｏ 􀪅􀪅 （ ） Ｃ２Ｈ５ＯＮａ ＯＣ２Ｈ５ ＋ Ｂｒ ＣＨ２ ３Ｂｒ → ＣＯＯＣ２Ｈ５ ＋２ＨＢｒ ＣＯＯＣ２Ｈ５ （ ） ５ ３ 􀜍􀜍 ＯＨ Ｈ３Ｃ 􀜏􀜏 ＣＨ３ 􀜏􀜏 、 􀪅􀪅 Ｃ Ｈ２Ｃ ＣＨＯ 􀜍􀜍 ＯＨ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 、 Ｈ３Ｃ 􀪅􀪅 ＣＨ３ Ｃ Ｈ２Ｃ ＣＨＯ 􀜍􀜍 ＯＨ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 （任写一种即可） 􀪅􀪅 Ｈ３Ｃ Ｃ Ｃ ＣＨＯ ＣＨ３ （ ） ６ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３１２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 对应学生用书 起始页码１３９ （２０２０届河北衡水二调，１３） 是合成治疗高血压和充血 ＥＨＰＢ 性心力衰竭的药物的中间体 合成路线如下 ， ： 已知 碳碳双键容易被氧化 ：ⅰ． Ｏ 􀜏􀜏􀜏􀜏 ⅱ． Ｈ３Ｃ ＋ Ｈ３Ｃ Ｃ 􀜍􀜍 􀪅􀪅 Ｏ Ｏ Ｃ 􀪅􀪅 ＡｌＣｌ３ ＣＨ３ → Ｏ 􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｈ３Ｃ Ｃ ＣＨ３ ＋ ＣＨ３ＣＯＯＨ 􀜍􀜍 􀪅􀪅 ② 􀜏􀜏 􀜏􀜏 （７） 的名称是 形成的顺丁橡胶的结构简式 （１）Ａ ，Ａ 是 。 已知 发生银镜反应可生成 中含氧官 （２） １ ｍｏｌ Ｅ ４ ｍｏｌ Ａｇ，Ｅ 能团的名称为 。 由 经 合成 （３）Ｅ Ｂ ①、②、③ 。 的反应试剂和条件是 ａ．① 。 的反应类型依次是 ｂ．②、③ 、 。 转化成 所消耗的 的物质的量为 （４）１ ｍｏｌＦ Ｇ ＮａＯＨ ｍｏｌ。 的结构简式为 （５）Ｍ 。 完成下列反应的化学方程式 （６） ： 不能与 反应 有机物 的化学方 ①ＥＨＰＢ ＮａＨＣＯ３ ， Ｎ→ＥＨＰＢ 程式为 。 有机物 与试剂 发生反应的化学方程式为 ② Ｋ Ｘ 。 有机物 有多种同分异构体 写出一种满足下列条件的同 （７） Ｎ ， 分异构体的结构简式 ： 。 含有酚羟基 ａ． 能水解又能发生银镜反应 ｂ． 苯环上的一氯代物只有一种 ｃ． 核磁共振氢谱有 组峰 ｄ． ５ 答案 丁二烯 （１）１，３－ 醛基 （２） 水溶液 加热 加成反应 氧化反应 （３）ａ．ＮａＯＨ 、 ｂ． （４）３ （５） ＨＯＯＣ ＣＨ２ ＣＨ ＣＯＯＨ ＯＨ （ ６ ） ① ＋ ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ 浓 Ｈ２ＳＯ４ → △ 􀜏􀜏 ＯＨ 􀜏􀜏 Ｈ３Ｃ ＣＨ３ 或 􀜏􀜏 ＣＨ２ＯＯＣＨ 􀜏􀜏 ＯＨ Ｈ３Ｃ ＣＨ３ ＣＨ２ＯＯＣＨ 解析 根据 的结构简式可知 的名称是 丁二 （１） Ａ ，Ａ １，３－ 烯 形成的顺丁橡胶的结构简式是 ，Ａ 。 为 中含氧官能团的名称为醛基 （２）Ｅ ＯＨＣＣＨ２ＣＨＢｒＣＨＯ，Ｅ 。 为卤代烃的水解反应 反应试剂和条件是 水溶 （３）ａ．① ， ＮａＯＨ 液 加热 的反应类型依次是加成反应 氧化反应 、 。 ｂ．②、③ 、 。 为 的结构简式为 （４） Ｇ ＮａＯＯＣＣＨ２ ＣＨ（ＯＨ） ＣＯＯＮａ，Ｆ 羧基 溴原子均能与氢氧化钠发生反 ＨＯＯＣＣＨ２ＣＨＢｒＣＯＯＨ， 、 应 转化成 所消耗的 的物质的量为 ，１ ｍｏｌ Ｆ Ｇ ＮａＯＨ ３ ｍｏｌ。 的结构简式为 （５）Ｍ ＨＯＯＣ ＣＨ２ ＣＨ ＣＯＯＨ 。 ＯＨ 不能与 反应 可写出有机物 的 （６）①ＥＨＰＢ ＮａＨＣＯ３ ， Ｎ→ＥＨＰＢ 化学方程式 。 含有酚羟基 说明羟基与苯环直接相连 既能水解又能 （７）ａ． ， ；ｂ． 发生银镜反应 说明含有由甲酸形成的酯基 苯环上的一氯 ， ；ｃ． 代物只有一种 说明苯环上只有 种类型的 原子 核磁共 ， １ Ｈ ；ｄ． 振氢谱有 组峰 符合条件的同分异构体的结构简式为 ５ ， 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＯＨ 􀜏􀜏 Ｈ３Ｃ ＣＨ３ 、 􀜏􀜏 ＣＨ２ＯＯＣＨ 􀜏􀜏 ＯＨ 。 Ｈ３Ｃ ＣＨ３ ＣＨ２ＯＯＣＨ 解题思路 由 的 结 构 简 式 逆 推 可 知 为 Ｋ Ｍ 为 ＨＯＯＣ ＣＨ２ ＣＨ ＣＯＯＨ ， Ｇ ＯＨ 根据 的分子式可知 的结构简 ＮａＯＯＣＣＨ２ＣＨ（ＯＨ）ＣＯＯＮａ； Ｆ Ｆ 式为 发生银镜反应可生成 ＨＯＯＣＣＨ２ＣＨＢｒＣＯＯＨ；１ ｍｏｌ Ｅ 即 分子 中含有两个醛基 所以 为 ４ ｍｏｌ Ａｇ， １ Ｅ ， Ｅ 则 与溴发生 加成生成 ＯＨＣＣＨ２ＣＨＢｒＣＨＯ， Ａ １，４－ ＢｒＣＨ２ＣＨ􀪅􀪅 发生碱性水解反应得到 ＣＨＣＨ２Ｂｒ（Ｂ），Ｂ ＨＯＣＨ２ＣＨ􀪅􀪅ＣＨＣＨ２ 与 溴 化 氢 发 生 加 成 反 应 得 到 ＯＨ （ Ｃ ）， Ｃ 发生氧化反应得到 比较 ＨＯＣＨ２ＣＨ２ＣＨＢｒＣＨ２ＯＨ（Ｄ），Ｄ Ｅ； Ｋ 和 的分子式 结合 的结构简式可知试剂 为苯 则 Ｃ１０Ｈ１０Ｏ４ ， Ｎ Ｘ ， 可推出 为 与乙醇发生酯化 Ｃ１０Ｈ１０Ｏ４ ；Ｎ 反应生成 （ＥＨＰＢ）。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十七 高分子化合物与有机合成 ３１３ 对应学生用书 起始页码２４７ 考点一 高分子化合物 １（２０１８北京理综，１０，６分）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还 ． 高 广泛用作防护材料 其结构片段如下图 ， 。 。 下列关于该高分子的说法正确的是 （ ） 完全水解产物的单个分子中 苯环上的氢原子具有不同的化 Ａ． ， 学环境 完全水解产物的单个分子中 含有官能团 或 Ｂ． ， —ＣＯＯＨ —ＮＨ２ 氢键对该高分子的性能没有影响 Ｃ． 结构简式为 Ｄ． ： １ 答案 Ｂ 本题考查高分子化合物的结构 官能团等知识 ． 、 。 根据芳纶纤维的结构片段图可推出合成芳纶纤维的单体为 􀜏􀜏􀜏􀜏 和 􀜏􀜏􀜏􀜏 项 两 ＨＯＯＣ ＣＯＯＨ Ｈ２Ｎ ＮＨ２ 。 Ａ ， 种单体的单个􀜍􀜍分子中 苯环上的氢原子􀜍􀜍化学环境都是一样的 ， ； 项 氢键的存在会提高该高分子的机械强度 项 通过分析 Ｃ ， ；Ｄ ， 题图中的结构片段可以推测该高分子的结构简式 Ｏ 为 􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｈ􀰷ＮＨ ＮＨ Ｃ 􀜍􀜍 􀪅􀪅 Ｏ 􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｃ􀰻ＯＨ 􀜍􀜍 􀪅􀪅 因此聚 ， 维酮分子由 ｍ ｎ 个单体聚合而成 项 在聚维酮分子中 （２ ＋ ） 。 Ｄ ， Ｏ 存在 “ Ｎ Ｃ 。 规律方法 将结构片段中水解可断开的化学键全部断开 即 ， 可判断出单体的结构 。 ２（２０１７北京理综，１１，６分）聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘 ． 伏类缓释消毒剂 聚维酮通过氢键与 形成聚维酮碘 其结 ， ＨＩ３ ， 构表示如下 ： 图中虚线表示氢键 （ ） 下列说法不正确的是 （ ） ∙∙∙ 聚维酮的单体是 Ａ． 聚维酮分子由 ｍ ｎ 个单体聚合而成 Ｂ． （ ＋ ） 聚维酮碘是一种水溶性物质 Ｃ． 聚维酮在一定条件下能发生水解反应 Ｄ． ２ 答案 Ｂ 本题考查有机高分子化合物的合成和性质 ． 。 Ｂ 项 聚维酮碘的合成过程为 ， ， 􀪅􀪅 能发生水解反应 ”， 。 考点二 有机合成与有机推断 ３（２０１９课标Ⅱ，３６，１５分）环氧树脂因其具有良好的机械性能 ． 、 绝缘性能以及与各种材料的粘结性能 已广泛应用于涂料和胶 ， 黏剂等领域 下面是制备一种新型环氧树脂 的合成路线 。 Ｇ ： 已知以下信息 ： 回答下列问题 ： 是一种烯烃 化学名称为 中官能团的名称为 （１）Ａ ， ，Ｃ 、 。 由 生成 的反应类型为 （２） Ｂ Ｃ 。 由 生成 的反应方程式为 （３） Ｃ Ｄ 。 的结构简式为 （４）Ｅ 。 的二氯代物有多种同分异构体 请写出其中能同时满足 （５）Ｅ ， 以下条件的芳香化合物的结构简式 、 。 能发生银镜反应 ① ； 核磁共振氢谱有三组峰 且峰面积比为 ② ， ３ ∶ ２ ∶ １。 假设化合物 和 恰好完全反应生成 单一聚 （６） Ｄ、Ｆ ＮａＯＨ １ｍｏｌ 合度的 若生成的 和 的总质量为 则 Ｇ， ＮａＣｌ Ｈ２Ｏ ７６５ ｇ， Ｇ 的ｎ值理论上应等于 。 ３ 答案 丙烯 氯原子 羟基 ． （１） 加成反应 （２） （３） （４） 􀜍􀜍 Ｏ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪅􀪅３１４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） （５） 􀜍􀜍 ＣＨ３ Ｃｌ 􀜏􀜏 Ｃｌ 􀜏􀜏 ＣＨＯ 􀜍􀜍 ＣＨ３ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｃｌ Ｃｌ ＣＨＯ （６）８ 解析 本题涉及的知识点有有机物结构与性质 反应类型判 、 断 特定结构同分异构体数目判断 聚合度计算等 通过有机 、 、 。 合成信息 考查学生接收 整合化学信息的能力 从分子水平 ， 、 。 认识物质的组成 结构 性质和变化 体现宏观辨识与微观探析 、 、 ， 的学科核心素养 。 根据题意可知 是一种烯烃 则 为丙烯 （１） Ａ ， Ａ 。 通过比较 的分子式和合成路线中的反应条件 可知 （２） Ａ、Ｂ、Ｃ ， 分别发生了取代反应 加成反应 的结构简式 Ａ→Ｂ、Ｂ→Ｃ 、 ，Ａ、Ｂ、Ｃ 分别为 ＣＨ３ＣＨ 􀪅􀪅ＣＨ２、ＣｌＣＨ２ＣＨ 􀪅􀪅 ＣＨ２、ＣｌＣＨ２ ＣＨ ＣＨ２Ｃｌ ＯＨ 或 （ ＣｌＣＨ２ＣＨＣＨ２ＯＨ ）。 Ｃｌ 对比 的结构简式可知 通过分子内取代反应生成 （３） Ｃ、Ｄ ，Ｃ Ｄ。 􀜏􀜏 利用信息 由 逆推可知 的结构简式为 􀜏􀜏 （４） ①， Ｆ Ｅ 􀜏􀜏 Ｏ 􀪅􀪅 。 能发生银镜反应 则含有醛基 核磁共振氢谱有三组峰 且 （５） ， ； ， 峰面积比为 说明结构中存在甲基 且分子结 ３ ∶ ２ ∶ １， （—ＣＨ３）， 构 高 度 对 称 则 可 能 的 结 构 有 两 种 ， ： 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ３ Ｃｌ Ｃｌ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 、 ＣＨＯ 􀜏􀜏 回答下列问题 ： 茅苍术醇的分子式为 所含官能团名称 （１） ， 为 分子中手性碳原子 连有四个 ， （ 不同的原子或原子团 的数目为 ） 。 化合物 的核磁共振氢谱中有 个吸收峰 其满足 （２） Ｂ ； 以下条件的同分异构体 不考虑手性异构 数目为 （ ） 。 分子中含有碳碳三键和乙酯基 ① （—ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３） 分子中有连续四个碳原子在一条直线上 ② 写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结 构简式 。 的反应类型为 （３）Ｃ → Ｄ 。 的化学方程式为 （４）Ｄ → Ｅ 除 外该反应另一产物的系统命名为 ， Ｅ 。 下列试剂分别与 和 反应 可生成相同环状产物的是 （５） Ｆ Ｇ ， 填序号 （ ）。 溶液 ａ．Ｂｒ２ ｂ．ＨＢｒ ｃ．ＮａＯＨ 参考以上合成路线及条件 选择两种链状不饱和酯 通过 （６） ， ， 两步反应合成化合物 在方框中写出路线流程图 其他 Ｍ， （ 试剂任选 ）。 ４ 答案 分 碳碳双键 羟基 ． （１８ ）（１）Ｃ１５Ｈ２６Ｏ 、 ３ ＣＨ３ （２）２ ５ 和 ＣＨ３ＣＨＣ􀜁􀜁ＣＣＯＯＣＨ２ＣＨ３ ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２Ｃ􀜁􀜁ＣＣＯＯＣＨ２ＣＨ３ 。 ＣＨ３ Ｃｌ Ｃｌ 加成反应或还原反应 ＣＨＯ （３） 由信息 可知 当有 参与反应时 生成 和 （６） ② ， １ ｍｏｌ Ｄ ， ＮａＣｌ 的总质量为 因此当生成的 和 的总质量 （４） Ｈ２Ｏ ７６．５ｇ。 ＮａＣｌ Ｈ２Ｏ 为 时 有 参与了信息 中的反应 再根据聚合 甲基 丙醇或 甲基丙 醇 ７６５ ｇ ， １０ ｍｏｌ Ｄ ② ， ２－ －２－ ２－ －２－ 物 两侧端基的结构以及信息 可推出 的ｎ值为 Ｇ ②③， Ｇ ８。 （５）ｂ 审题指导 推断有机物结构应合理利用反应条件 分子式差 、 （６） 异和已知有机物的结构简式 采用正推法 逆推法 确定相关有 ， 、 ， 机物的结构 。 ４（２０１９天津理综，８，１８分）我国化学家首次实现了膦催化的 ． 环加成反应 并依据该反应 发展了一条合成中草药活 （３＋２） ， ， 性成分茅苍术醇的有效路线 。 已知 环加成反应 解析 本题考查了有机化合物的组成与结构 烃及烃的含氧 （３＋２） ： 、 衍生物等知识 通过 环加成反应的信息应用及茅苍术醇 ， （３＋２） 合成路线的分析 考查了学生运用化学术语及文字 图表 模型 ， 、 、 进行表达及分析和解决化学问题的能力 通过有机物的结构 。 简式与性质的分析和应用 体现了宏观辨识与微观探析的学科 ， 核心素养 通过中草药活性成分茅苍术醇的合成应用 体现了 。 ， 化学的有用性和引导基础教育关注社会发展 科技进步和生产 、 生活的态度 。 由 环加成反应的信息 可推知 与 发生环加成反应生 （３＋２） ， Ａ Ｂ 成 与 发生加成反应生成 与 在浓 Ｃ，Ｃ Ｈ２ Ｄ，Ｄ ＣＨ３ＯＨ Ｈ２ＳＯ４、 加热条件下发生酯交换反应生成 Ｅ。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十七 高分子化合物与有机合成 ３１５ 由题干中茅苍术醇的结构简式和不饱和度 先查出有 （１） ， １５ 个碳原子 计算出有 个氢原子 所以其分子式是 所 ， ２６ ， Ｃ１５Ｈ２６Ｏ， 含官能团是碳碳双键 羟基 因为连有四个不同原子或原子团 、 。 的碳原子为手性碳原子 所以茅苍术醇分子中有 个手性碳原 ， ３ 子 ： 。 化 合 物 的 结 构 简 式 可 以 写 成 （ ２ ） Ｂ Ｏ Ｈ３Ｃ Ｃ􀜁􀜁Ｃ Ｃ 􀪅􀪅 已知 ： ⅰ． ＣＨ３ 其核磁共振氢谱中有两个吸 Ｏ Ｃ ＣＨ３ ， ＣＨ３ 收峰 峰面积比为 满足题设条件的同分异构体有 ， １ ∶ ３； ： Ｈ３Ｃ—Ｃ􀜁􀜁Ｃ ＣＨ２ ＣＨ２ ＣＯＯＣ２Ｈ５ 、 Ｈ３Ｃ ＣＨ２ Ｃ􀜁􀜁Ｃ ＣＨ２ＣＯＯＣ２Ｈ５ 、 Ｈ３Ｃ ＣＨ２ ＣＨ２ Ｃ􀜁􀜁Ｃ ＣＯＯＣ２Ｈ５ 、 ＣＨ３ Ｈ３Ｃ ＣＨ Ｃ􀜁􀜁Ｃ ＣＯＯＣ２Ｈ５ 、 ＣＨ３ 其中碳碳三键和乙酯基直接 Ｈ３Ｃ Ｃ􀜁􀜁Ｃ ＣＨ ＣＯＯＣ２Ｈ５ ； 相 连 的 同 分 异 构 体 是 ＣＨ３ＣＨＣ􀜁􀜁ＣＣＯＯＣ２Ｈ５ ＣＨ３ 和 ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２Ｃ􀜁􀜁ＣＣＯＯＣ２Ｈ５ 。 因为 中五元环上有碳碳双键 而 中没有碳碳双键 所 （３） Ｃ ， Ｄ ， 以 的反应类型为加成反应或还原反应 Ｃ →Ｄ 。 发生了取代反应 酯交换反应 化学方程式为 （４）Ｄ →Ｅ （ ）， 则另一 ， 产物的系统命名为 甲基 丙醇或 甲基丙 醇 ２－ －２－ ２－ －２－ 。 和 互为同分异构体 与 发生加成反应时 若 原 （５）Ｆ Ｇ ， ＨＢｒ ， Ｈ 子加在连氢原子多的碳原子上 则产物相同 故选 ， ， ｂ。 利用 环加成反应的信息 对 进行逆 （６） （３＋２） ， Ｍ（ ） 推应该有一步加 消除碳碳双键和一步环加成反应 故两种 Ｈ２ ， 链 状 不 饱 和 酯 应 该 是 与 ： ＣＨ３Ｃ􀜁􀜁ＣＣＯＯＣＨ３ 或 与 ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨＣＯＯＣ２Ｈ５ ＣＨ３Ｃ􀜁􀜁ＣＣＯＯＣ２Ｈ５ ＣＨ２ 􀪅􀪅 依此和题干信息写出路线流程图 ＣＨＣＯＯＣＨ３， 。 试题评析 该题难度适中 重点考查了学生利用陌生信息处 ， 理实际有机合成问题的能力 试题中连续出现 环加成反 ， （３＋２） 应 手性碳原子 乙酯基 重排等新信息 在同分异构 、 、 、Ｆ → Ｇ 。 体 手性碳原子以及补充路线流程图三个设问中增强了区分 、 度 在同分异构体书写方面 学生容易忽视 连续四个碳原子 。 ， “ 在一条直线上 这条信息而产生错误 ” 。 ５（２０１９北京理综，２５，１６分）抗癌药托瑞米芬的前体 的合成 ． Ｋ 路线如下 。 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Ｏ 􀜏􀜏 Ｏ 􀪅􀪅 Ｒ′ ＡｌＣｌ３ → △ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｏ 􀪅􀪅 ＯＨ Ｒ″—Ｃｌ Ｒ′ → Ｋ２ＣＯ３ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｏ 􀪅􀪅 ＯＲ″ Ｒ′ 有机物结构可用键线式表示 如 的键线式 ⅱ． ， （ＣＨ３）２ＮＣＨ２ＣＨ３ 为 Ｎ 有机物 能与 溶液反应产生 其钠盐可用于 （１） Ａ Ｎａ２ＣＯ３ ＣＯ２， 食品防腐 有机物 能与 溶液反应 但不产生 。 Ｂ Ｎａ２ＣＯ３ ， 加氢可得环己醇 和 反应生成 的化学方程 ＣＯ２；Ｂ 。 Ａ Ｂ Ｃ 式是 反应类型是 ， 。 中含有的官能团 （２）Ｄ ： 。 的结构简式为 （３）Ｅ 。 是一种天然香料 经碱性水解 酸化 得 和 经还原 （４）Ｆ ， 、 ， Ｇ Ｊ。 Ｊ 可转化为 的结构简式为 Ｇ。 Ｊ 。 是 的同分异构体 符合下列条件的 的结构简式 （５）Ｍ Ｊ ， Ｍ 是 。 包含 个六元环 ① ２ 可水解 与 溶液共热时 最多消耗 ②Ｍ ， ＮａＯＨ ，１ ｍｏｌ Ｍ ２ ｍｏｌ ＮａＯＨ 推测 和 反应得到 的过程中 反应物 和 （６） Ｅ Ｇ Ｋ ， ＬｉＡｌＨ４ Ｈ２Ｏ 的作用是 。 由 合成托瑞米芬的过程 （７） Ｋ ： 托瑞米芬 －Ｈ２Ｏ ＳＯＣｌ２ Ｋ →Ｎ 取代反应→ Ｃ２６Ｈ２８ＮＯＣｌ 托瑞米芬具有反式结构 其结构简式是 ， 。 􀜏􀜏 ５ 答案 􀜏􀜏 ． （１） 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 ＋ 􀜏􀜏 浓 ＯＨ Ｈ２ＳＯ４，Ｈ３ＢＯ３ 􀜩􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜨 △ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｏ Ｃ 􀪅􀪅 􀜏􀜏 Ｏ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 取代反应 或酯化反应 ＋Ｈ２Ｏ （ ） 羟基 羰基 （２） 、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 （３） 􀜏􀜏 Ｏ Ｃ 􀪅􀪅 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｎ Ｏ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 （４） 􀜏􀜏 ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ—ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 （５） 􀜏􀜏 􀪅􀪅 Ｏ Ｏ 还原 加成 （６） （ ） 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３１６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 􀜏􀜏 􀜏􀜏 （７） 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｎ Ｏ 􀜏􀜏 Ｃｌ 􀪅􀪅 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 解析 本题考查有机化学基础中有机化合物的组成与结构 等必备知识 通过对信息的提取和利用 考查学生接受 吸收 。 ， 、 、 整合化学信息的能力 通过对有机合成流程的分析 推理认识 。 ， 重排及羰基还原的本质特征 建立认知模型 考查考生解 Ｆｒｉｅｓ ， ， 决实际问题的能力 体现了证据推理与模型认知的学科核心素 ， 养 以抗癌药托瑞米芬的合成为载体进行考查 体现了关注社 。 ， 会发展 科技进步 生产生活的态度 、 、 。 结合设问 与信息 和 的结构式逆推 可知 是 （１） ⅰ Ｋ ， Ａ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 是 􀜏􀜏 ，Ｂ 􀜏􀜏 ＯＨ 􀜏􀜏 是 􀜏􀜏 ，Ｃ 􀜏􀜏 Ｏ Ｃ 􀪅􀪅 􀜏􀜏 Ｏ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 利用信息 ； 􀜏􀜏 可推知 为 􀜏􀜏 ⅰ Ｄ 􀜏􀜏 Ｏ ＨＯ 􀪅􀪅 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 其与 发生取 ， Ｎ Ｃｌ 􀜏􀜏 代反应生成 􀜏􀜏 Ｅ（ 􀜏􀜏 Ｏ Ｃ 􀪅􀪅 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 和 流程中 Ｎ ） ＨＣｌ； Ｆ Ｏ 在 ＋条件下转化为 与 且 经还原可转化为 再 ①ＮａＯＨ、②Ｈ Ｇ Ｊ， Ｊ Ｇ， 结合 的 结 构 简 式 可 推 出 为 酯 所 以 是 Ｋ ， Ｆ ， Ｊ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ—ＣＯＯＨ 为 􀜏􀜏 ， Ｇ 􀜏􀜏 ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ—ＣＨ２ＯＨ ， 与 在 的作用下生成 根据 的结构可知 此过 Ｇ Ｅ ＬｉＡｌＨ４、Ｈ２Ｏ Ｋ， Ｋ ， 程中 和 的作用是还原 ＬｉＡｌＨ４ Ｈ２Ｏ 。 中含有的官能团是羰基和羟基 （２）Ｄ 。 与 互为同分异构体 根据信息提示和不饱和度可推知 （５）Ｍ Ｊ ， 􀜏􀜏 的结构简式为 􀜏􀜏 Ｍ 􀜏􀜏 。 􀪅􀪅 Ｏ Ｏ 由 合成托瑞米芬的过程及其具有反式结构可得托瑞米 （７） Ｋ 􀜏􀜏 芬的结构简式是 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｎ Ｏ 􀜏􀜏 Ｃｌ 􀪅􀪅 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 （Ｃ Ａ ３Ｈ６） 高 Ｃｌ 温→ ２ Ｂ Ｈ 加 Ｏ 成→ Ｃｌ （Ｃ３Ｈ Ｃ ６ＯＣｌ２） 试 剂 → ａ （Ｃ３Ｈ Ｄ ８Ｏ３） 浓 Ｈ △ ２ＳＯ → ４ （Ｃ３Ｈ Ｅ ４Ｏ） 加成→ Ｆ Ｇ Ｊ → 还原→ （Ｃ６Ｈ６Ｏ） （Ｃ６Ｈ５ＮＯ３） （Ｃ６Ｈ７ＮＯ） Ｋ Ｇ Ｌ Ｈ２ＳＯ４ ＋Ｊ← （Ｃ９Ｈ９ＮＯ） ←△ 羟基喹啉 ８－ 已知 ：ⅰ． 。 解题指导 该题的解题关键是把 的结构简式与信息 对 Ｋ ⅰ 接 逆向分析后 结合设问逐一分析清楚流程中重要物质的结 ， ， 构 题目难度适中 两次考查到了酯化反应 解答此题第 ， ， 。 （６） 问时 需结合自己的知识储备 在有机化学中加氢或去氧是还 ， 。 原反应 。 ６（２０１８北京理综，２５，１７分） 羟基喹啉被广泛用作金属离子 ． ８－ 的络合剂和萃取剂 也是重要的医药中间体 下图是 羟基 ， 。 ８－ 喹啉的合成路线 。 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Ｏ 􀜏􀜏 ＋ 􀪅􀪅 Ｈ２ＳＯ４ → △ Ｈ Ｒ 􀜍􀜍 ＨＯ Ｈ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｒ 同一个碳原子上连有 个羟基的分子不稳定 ⅱ． ２ 。 按官能团分类 的类别是 （１） ，Ａ 。 的化学方程式是 （２）Ａ→Ｂ 。 可能的结构简式是 （３）Ｃ 。 所需的试剂 是 （４）Ｃ→Ｄ ａ 。 的化学方程式是 （５）Ｄ→Ｅ 。 的反应类型是 （６）Ｆ→Ｇ 。 将下列 的流程图补充完整 （７） Ｋ→Ｌ ： 合成 羟基喹啉时 发生了 填 氧化 或 还 （８） ８－ ，Ｌ （ “ ” “ 原 反应 反应时还生成了水 则 与 物质的量之比为 ”） 。 ， Ｌ Ｇ 。 ６ 答案 烯烃 ． （１） 高温 （２）ＣＨ３—ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ２＋Ｃｌ２ → ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨ—ＣＨ２Ｃｌ＋ＨＣｌ 或 （３） ＣＨ２ＣＨＣＨ２ ＣＨ２ＣＨＣＨ２ ＯＨ Ｃｌ Ｃｌ Ｃｌ ＯＨＣｌ （４）ＮａＯＨ，Ｈ２Ｏ Ｏ 浓 ＣＨ２ＣＨＣＨ２ Ｈ２ＳＯ４ （５） → ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ ＣＨ △ ＯＨ ＯＨＯＨ 􀪅􀪅 ＋２Ｈ２Ｏ 取代反应 （６） 􀜏􀜏 􀜏􀜏 （７） 􀜏􀜏 Ｈ ＯＨ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｎ ＯＨ Ｈ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 氧化 （８） ３ ∶ １ Ｎ ＯＨ Ｈ 解析 的分子式为 应为丙烯 属于烯烃 （１）Ａ Ｃ３Ｈ６， ， 。 烯烃分子和 在高温条件下发生的是取代反应而不是加 （２） Ｃｌ２ 成反应 且取代反应通常发生在烷基上 ， 。 由于 的结构不对称 所以在和 （３） ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨ—ＣＨ２Ｃｌ（Ｂ） ， ＨＯＣｌ 发生加成反应时可能生成两种产物 。 的转化过程中 分子去掉 个 原子增加了 个 （４）Ｃ→Ｄ ，Ｃ ２ Ｃｌ ２ 原子团 所以该过程应是卤代烃的水解反应 所需试剂 “ＯＨ” ， ， 是 水溶液 ＮａＯＨ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十七 高分子化合物与有机合成 ３１７ 根据合成路线可知 应是 所以 的化学方 （５） Ｅ ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ—ＣＨＯ， Ｄ→Ｅ 浓 程式应是 Ｈ２ＳＯ４ ＣＨ２ ＣＨ ＣＨ２ →ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ—ＣＨＯ＋２Ｈ２Ｏ。 △ ＯＨ ＯＨ ＯＨ 􀜏􀜏 根据合成路线可知 为 􀜏􀜏 （６） Ｊ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＮＨ２ ，Ｇ 为 􀜏􀜏 ＯＨ 􀜏􀜏 ＮＯ２ 。 ＯＨ 应是苯酚 应是苯酚与浓 发生取代反应生成邻 Ｆ ，Ｆ→Ｇ ＨＮＯ３ 硝基苯酚 。 根据信息 可知 的中间产物的结构简式为 （７） ⅰ Ｋ→Ｌ 􀜍􀜍 ＯＨ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 由中间产物再发生醇羟基的消去反应得 ， Ｎ ＯＨ Ｈ Ｌ（ 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 ）。 Ｎ ＯＨ Ｈ 羟基喹啉 分子组成上少了 个 原子 所以 发生 （８）Ｌ→８－ ， ２ Ｈ ， Ｌ 􀜏􀜏 了氧化反应 每个 􀜏􀜏 。 􀜏􀜏 中的 转化为 （Ｇ） —ＮＯ２ —ＮＨ２ ＮＯ２ ＯＨ 的同时 中的氧原子转化为 此时需要 个氢原子 —ＮＯ２ Ｈ２Ｏ， ６ ， 需 个 ３ 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 分子来提供 所以 与 的物质的量之比 ， Ｌ Ｇ Ｎ ＯＨ Ｈ 为 ３ ∶ １。 ７（２０１７课标Ⅰ，３６，１５分）化合物 是一种有机光电材料中间 ． Ｈ 体 实验室由芳香化合物 制备 的一种合成路线如下 。 Ａ Ｈ ： 已知 ＮａＯＨ／Ｈ２Ｏ ：①ＲＣＨＯ＋ＣＨ３ＣＨＯ → ＲＣＨ􀪅􀪅ＣＨＣＨＯ＋Ｈ２Ｏ △ ② 􀪅􀪅 ＋ 􀜁􀜁 写出用环戊烷和 丁炔为原料制备化合物 的合 （６） ２－ 成路线 其 （ 他试剂任选 ）。 ７ 答案 苯甲醛 ． （１） 加成反应 取代反应 （２） （３） Ｃ６Ｈ５ 􀜁􀜁 ＣＯＯＨ （４） 􀜁􀜁 􀜁􀜁 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏􀜏􀜏 （５） ＣＯＯＨ 、 ＣＯＯＨ 、 􀜍􀜍 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏􀜏􀜏 中的 种 􀜁􀜁 ＣＯＯＨ 、 􀜁􀜁 ＣＯＯＨ ２ 􀜍􀜍 􀜍􀜍 （６） 解析 本题的考查角度较往年略有变化 如第 问甲苯特 ， （４） 定同分异构体的考查是隐性推断 第 问不再考查符合某些 ； （５） 条件的同分异构体种类数的判断 而是书写特定结构同分异构 ， 体的结构简式 。 与 发生已知信息 的反应生成烯醛 （１）Ａ ＣＨ３ＣＨＯ ① Ｂ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 （ 催化剂 → 回答下列问题 ： 的化学名称是 （１）Ａ 。 由 生成 和 生成 的反应类型分别是 （２） Ｃ Ｄ Ｅ Ｆ 、 。 的结构简式为 （３）Ｅ 。 为甲苯的同分异构体 由 生成 的化学方程式为 （４）Ｇ ， Ｆ Ｈ 。 芳香化合物 是 的同分异构体 能与饱和碳酸氢钠溶 （５） Ｘ Ｆ ，Ｘ 液反应放出 其核磁共振氢谱显示有 种不同化学环 ＣＯ２， ４ 境的氢 峰面积比为 写出 种符合要求的 ， ６ ∶ ２ ∶ １ ∶ １。 ２ Ｘ 的结构简式 。 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ􀪅􀪅ＣＨＣＨＯ 可知 为苯甲醛 􀜏􀜏 ）， Ａ （ 􀜏􀜏 ＣＨＯ ）。 􀜏􀜏 为 􀜏􀜏 （２）Ｃ 􀜏􀜏 ＣＨ􀪅􀪅ＣＨＣＯＯＨ 分析 的分子式可知 ， Ｃ、Ｄ Ｄ 比 多了两个 原子 说明 为加成反应 为 Ｃ Ｂｒ ， Ｃ→Ｄ ，Ｄ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｂｒ Ｂｒ ＣＨＣＨＣＯＯＨ 为卤代烃的消去反应 生成的 ；Ｄ→Ｅ ， Ｅ 􀜏􀜏 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｃ􀜁􀜁ＣＣＯＯＨ 为 酯 化 反 应 为 ； Ｅ → Ｆ ， Ｆ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｃ􀜁􀜁ＣＣＯＯＣ２Ｈ５ 。 （４）Ｇ 为甲苯的同分异构体 ， 由 Ｆ 生 成 为碳碳三键和碳碳双键的加成反应 根据 的结构推出 Ｈ ， Ｈ 为 由 生 成 的 化 学 方 程 式 为 Ｇ ， Ｆ Ｈ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｃ􀜁􀜁ＣＣＯＯＣ２Ｈ５ ＋ 。 是 的同分异构体 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 （５）Ｘ Ｆ ， 说明分子内含有羧基 核磁共振氢谱有 种不同化学环 ＣＯ２， ， ４ 境的氢 峰面积比为 则其结构简式为 ， ６ ∶ ２ ∶ １ ∶ １， ＣＨ３ ＣＨ３ 􀜁􀜁 􀜁􀜁 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏􀜏􀜏 ＣＨ Ｃ ＣＯＯＨ 、 ＣＨ Ｃ ＣＯＯＨ 、 􀜍􀜍 􀜍􀜍 ＣＨ３ ＣＨ３ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３１８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ＣＨ３ ＣＨ３ 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｃ􀜁􀜁Ｃ ＣＯＯＨ 、 Ｃ􀜁􀜁Ｃ ＣＯＯＨ 。 􀜍􀜍 􀜍􀜍 ＣＨ３ ＣＨ３ 根据已知信息 可知环戊烷需要先转化为环戊烯 需经过 （６） ② ， 取代和消去反应 然后与 丁炔加成 最后再与 加成 ， ２－ ， Ｂｒ２ 。 ８（２０１７北京理综，２５，１７分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的 ． 药物 合成路线如下图所示 ， ： 已知 ： ＋ Ｈ 代表烃基 ＲＣＯＯＲ′＋Ｒ″ＯＨ → ＲＣＯＯＲ″＋Ｒ′ＯＨ（Ｒ、Ｒ′、Ｒ″ ） △ 属于芳香烃 其结构简式是 中所含的官 （１）Ａ ， 。 Ｂ 能团是 。 的反应类型是 （２）Ｃ→Ｄ 。 属于酯类 仅以乙醇为有机原料 选用必要的无机试剂 （３）Ｅ 。 ， 合成 写出有关化学方程式 Ｅ， ： 。 Ｏ 一定条件 已知 所含官能团有 （４） ：２Ｅ →Ｆ＋Ｃ２Ｈ５ＯＨ。 Ｆ Ｃ 􀪅􀪅 ８ 答案 分 ． （１７ ）（１） 和 。 以 和 为原料合成羟甲香豆素分为三步反应 写出有关 （５） Ｄ Ｆ ， 化合物的结构简式 ： 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 硝基 取代反应 （２） 或 Ｃｕ Ａｇ （３）２Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋Ｏ２ →２ＣＨ３ＣＨＯ＋２Ｈ２Ｏ △ 催化剂 ２ＣＨ３ＣＨＯ＋Ｏ２ →２ＣＨ３ＣＯＯＨ △ 浓 Ｈ２ＳＯ４ ＣＨ３ＣＯＯＨ＋Ｃ２Ｈ５ＯＨ􀜩􀜑􀜑􀜑􀜑􀜨 ＣＨ３ＣＯＯＣ２Ｈ５＋Ｈ２Ｏ △ Ｏ （４） Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ Ｒ （５） 􀜍􀜍 ＨＯ 􀜏􀜏 ＯＨ Ｏ 􀜏􀜏 ＣＨ３ＣＣＨ２ 􀪅􀪅 Ｏ ＣＯＣ２Ｈ５ 􀜍􀜍 􀪅􀪅 ＯＨ ＨＯ 􀜏􀜏 􀜏􀜏Ｏ ＯＣ２Ｈ５ 􀜏􀜏 Ｈ３Ｃ ＯＨ 􀜍􀜍 ＨＯ 􀜏􀜏 Ｏ 􀪅􀪅 Ｏ 􀜏􀜏 Ｈ３Ｃ ＯＨ 解析 属于芳香烃 结合 的分子式可推出 为苯 为 Ａ ， Ｃ Ａ ；Ｅ 酯 且仅以乙醇为原料就可合成 很容易推出 为 ， ， Ｅ 一定条件 结合 及羟甲香豆素 ＣＨ３ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３； ２Ｅ →Ｆ＋Ｃ２Ｈ５ＯＨ Ｏ 的结构可推出 为 Ｆ ＣＨ３ Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ ＣＨ２ Ｃ 􀪅􀪅 ＯＣ２Ｈ５ 。 疑难突破 对比 及羟甲香豆素的结构简式 充分利 （５） Ｄ、Ｆ ， 用题给信息 分析得出中间产物的结构简式 ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 教师专用题组 考点一 高分子化合物 １（２０１５北京理综，１０，６分）合成导电高分子材料 的反应 ． ＰＰＶ ： 催化剂 ｎ 􀜏􀜏􀜏􀜏 ｎ 􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｉ Ｉ ＋ ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ２ → 􀜍􀜍 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀪅􀪅 ＣＨ􀰺２ ｎＨ ｎ Ｉ􀰷 ＣＨ ＋（２ －１）ＨＩ 􀜍􀜍 ＰＰＶ 下列说法正确的是 （ ） 合成 的反应为加聚反应 Ａ． ＰＰＶ 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 Ｂ．ＰＰＶ 􀪅􀪅 􀜏􀜏􀜏􀜏 和苯乙烯互为同系物 Ｃ．ＣＨ２ ＣＨ ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ２ 通过质谱法测定􀜍􀜍 的平均相对分子质量 可得其聚合度 Ｄ． ＰＰＶ ， 答案 Ｄ 项 合成 的反应属于缩聚反应 项 Ａ ， ＰＰＶ ；Ｂ ，ＰＰＶ 中的重复结构单元为 􀜏􀜏􀜏􀜏 聚苯乙烯中的重 ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ ， 􀜍􀜍 􀜏􀜏 复 结 构 单 元 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀪅􀪅 􀜏􀜏􀜏􀜏 和苯乙烯结构不相似 不互为 ＣＨ２ ＣＨ ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ２ ， 同系物 项 通􀜍􀜍过测定高分子的平均相对分子质量 可得其聚 ；Ｄ ， ， 合度 。 ２（２０１５浙江理综，１０，６分）下列说法不正确的是 ． （ ） 己烷共有 种同分异构体 它们的∙熔∙点∙沸点各不相同 Ａ． ４ ， 、 在一定条件下 苯与液溴 硝酸 硫酸作用生成溴苯 硝基苯 Ｂ． ， 、 、 、 、 苯磺酸的反应都属于取代反应 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 Ｃ． 聚合物 可由单体 Ｄ． （􀰷ＣＨ２ ＣＨ２ ＣＨ ＣＨ２􀰺ｎ） ＣＨ３ＣＨ􀪅􀪅 ＣＨ２ ＣＨ３ 和 加聚制得 ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ２ 答案 Ａ 己烷共有 种同分异构体 ５ ：ＣＨ３（ＣＨ２）４ＣＨ３、 ＣＨ３ ＣＨ２ ＣＨ２—ＣＨ—ＣＨ３ 、 ＣＨ３ＣＨ２ＣＨＣＨ２ＣＨ３ 、 ＣＨ３ ＣＨ３ ＣＨ ＣＨ２ ＣＨ３ 项不正确 二 者 不 相 同 项 ＣＨ３ ＣＨ２ Ｃ ＣＨ３ 、 ＣＨ３ ＣＨ ＣＨ ＣＨ３ ，Ａ ； ， ； Ｃ ， ＣＨ３ ＣＨ３ ＣＨ３ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十七 高分子化合物与有机合成 ３１９ 项正确 油脂的皂化反应是高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下 Ｂ ； 的 水 解 反 应 项 正 确 由 该 聚 合 物 的 链 节 ， Ｃ ； 可知其单体为 和 ＣＨ２ ＣＨ２ ＣＨ ＣＨ２ ＣＨ２ 􀪅􀪅 ＣＨ２ ＣＨ３ 项正确 ＣＨ３ ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ２，Ｄ 。 考点二 有机合成与有机推断 ３（２０１７天津理综，８，１８分） 氨基 氯苯甲酸 是重要的 ． ２－ －３－ （Ｆ） 医药中间体 其制备流程图如下 ， ： 􀜍􀜍 ＣＨ３ 􀜏􀜏 浓 浓 浓 􀜏􀜏 Ｈ２ＳＯ４，△ ＨＮＯ３， Ｈ２ＳＯ４，△ → Ａ → ① ② 􀜍􀜍 ＣＨ３ 􀜏􀜏 ＮＯ２ 􀜏􀜏 ＳＯ３Ｈ ＋ Ｈ ／Ｈ２Ｏ → ③ 􀜍􀜍 ＣＨ３ 􀜏􀜏 ＮＯ２ ＋ 􀜏􀜏 ＫＭｎＯ４／Ｈ → ④ Ｂ 􀜍􀜍 ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 ＮＯ２ 􀜏􀜏 Ｆｅ／ＨＣｌ → Ｃ ⑤ Ｏ ＣＨ３ＣＣｌ 􀪅􀪅 → ⑥ 􀜍􀜍 Ｏ ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 ＮＨＣＣＨ３ 􀜏􀜏 􀪅􀪅 浓 Ｈ２ＳＯ４，△ → ⑦ 􀜍􀜍 Ｏ ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 ＮＨＣＣＨ３ 􀜏􀜏 ＨＯ３Ｓ 􀪅􀪅 ＋ Ｈ ／Ｈ２Ｏ →Ｅ → ⑧ ⑨ Ｄ 􀜍􀜍 ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 ＮＨ２ 􀜏􀜏 Ｃｌ Ｆ 已知 ： 􀜍􀜍 ＮＯ２ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｆｅ／ＨＣｌ → 􀜍􀜍 ＮＨ２ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 回答下列问题 ： （１） 􀜍􀜍 ＣＨ３ 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 分子中不同化学环境的氢原子共有 种 ， 共 面原子数目最多为 。 的名称为 写出符合下列条件 的 （２）Ｂ 。 Ｂ 所有同分异构体的结构简式 。 苯环上只有两个取代基且互为邻位 ａ． 既能发生银镜反应又能发生水解反应 ｂ． 该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备 而是经由 （３） Ｂ， ①② 三步反应制取 其目的是 ③ Ｂ， 。 写出 的化学反应方程式 （４） ⑥ ： 该步反应的主要目的 ， 是 。 写出 的反应试剂和条件 中含氧官 （５） ⑧ ： ；Ｆ 能团的名称为 。 在方框中写出以 （６） 􀜍􀜍 Ｏ ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 ＮＨＣＣＨ３ 􀜏􀜏 􀪅􀪅 骤制备含肽键聚合物的流程 。 为主要原料 经最少步 ， 􀜍􀜍 Ｏ ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 ＮＨＣＣＨ３ 􀜏􀜏 􀪅􀪅 反应试剂 目标化合物 …… 反应条件→ 答案 分 （１８ ）（１）４ １３ 硝基甲苯或邻硝基甲苯 （２）２－ 􀜍􀜍 Ｏ ＯＣＨ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀪅􀪅 ＮＨ２ 和 􀜍􀜍 Ｏ ＮＨＣＨ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀪅􀪅 ＯＨ 避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代 或减少副产 （３） （ 物 或占位 ， ） （４） 􀜍􀜍 ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 ＮＨ２ Ｏ 􀜏􀜏 ＋ ＣＨ３ＣＣｌ 􀪅􀪅 → 􀜍􀜍 Ｏ ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 ＮＨＣＣＨ３ 􀜏􀜏 􀪅􀪅 ＋ＨＣｌ 保护氨基 或 羧基 （５）Ｃｌ２／ＦｅＣｌ３（ Ｃｌ２／Ｆｅ） （６） 􀜍􀜍 Ｏ ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 ＮＨＣＣＨ３ 􀜏􀜏 􀪅􀪅 ＋ Ｈ ／Ｈ２Ｏ → 􀜍􀜍 ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 ＮＨ２ 催化剂 􀜏􀜏 或一定条件→ Ｏ ＨＯ􀰷Ｃ 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 􀪅􀪅 Ｈ Ｎ􀰻Ｈ 􀜏􀜏 解析 在 􀜏􀜏 （１） 􀜏􀜏 ＣＨ３ 分子中与甲基处于邻位 （ 或间 位 的两个氢原子所处化学环境相同 所以甲苯分子中共有 ） ， ４ 种不同化学环境的氢原子 苯分子中 个原子共平面 甲苯分 ； １２ ， 子可由甲基取代苯分子上的 个氢原子得来 甲基是四面体结 １ ， 构 碳碳单键可以旋转 故甲苯分子中共面原子数目最多为 ， ， 个 １３ 。 􀜏􀜏 为 􀜏􀜏 （２）Ｂ 􀜏􀜏 ＣＨ３ ＮＯ２ ， 名称为邻硝基甲苯或 ２－ 硝基甲苯 ；Ｂ 的 同分异构体中 苯环上只有两个取代基且互为邻位 能发生银 ， 、 镜反应和水解反应的是 􀜍􀜍 Ｏ ＯＣＨ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀪅􀪅 ＮＨ２ 和 􀜍􀜍 Ｏ ＮＨＣＨ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀪅􀪅 ＯＨ 。 苯环上甲基的邻 对位氢原子易被取代 经由三步反应制 （３） 、 ， 取 可避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代 减少副 Ｂ ， 产物 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３２０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 􀜏􀜏 根据题中已知信息及转化关系知 为 􀜏􀜏 （４） ，Ｃ 􀜏􀜏 ＣＯＯＨ ＮＨ２ ， 反应 的 化 学 方 程 式 为 ⑥ 􀜍􀜍 ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 ＮＨ２ Ｏ 􀜏􀜏 ＋ ＣＨ３ ＣＣｌ 􀪅􀪅 → 􀜍􀜍 Ｏ ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 ＮＨＣＣＨ３ 􀜏􀜏 􀪅􀪅 观察后续合成路线知 反应 的产物 ＋ＨＣｌ； ， ⑨ Ｆ 中有氨基 故反应 的主要目的是保护氨基 ， ⑥ 。 对比 和 的结构简式知 反应 的主要目的是在苯环上 （５） Ｄ Ｆ ， ⑧ 引入氯原子 故反应试剂和条件是 或 中含 ， Ｃｌ２／ＦｅＣｌ３ Ｃｌ２／Ｆｅ；Ｆ 氧官能团的名称为羧基 。 欲制备含肽键聚合物 只需要含氨基和羧基的物质发生缩 （６） ， 聚反应即可 已知原料发生水解可生成含有氨基和羧基的物 ， 质 故合成路线为 ， 􀜍􀜍 Ｏ ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 ＮＨＣ 􀜏􀜏 􀪅􀪅 ＣＨ３ ＋ Ｈ ／Ｈ２Ｏ → 􀜍􀜍 ＣＯＯＨ 􀜏􀜏 ＮＨ２ 􀜏􀜏 Ｏ ＨＯ􀰷Ｃ 催化剂 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 或一定条件→ 􀪅􀪅 Ｏ ② Ｒ Ｃ Ｈ Ｎ􀰻Ｈ 。 知识拓展 有机合成中常见官能团的保护 酚羟基的保护 因酚羟基易被氧化 所以在氧化其他基团前 ① ： ， 可以先使酚羟基与 反应 把 变为 而将其保 ＮａＯＨ ， —ＯＨ —ＯＮａ 护起来 待氧化其他基团后再酸化 将 变为 ， ， —ＯＮａ —ＯＨ。 碳碳双键的保护 碳碳双键也容易被氧化 在氧化其他基团 ② ： ， 前可以利用其与 等的加成反应将其保护起来 待氧化其 ＨＣｌ ， 他基团后再利用消去反应变回碳碳双键 。 氨基 的保护 如在利用对硝基甲苯合成对氨基苯甲 ③ （—ＮＨ２） ： 酸的过程中应先把 氧化成 再把 还原 —ＣＨ３ —ＣＯＯＨ， —ＮＯ２ 为 这样可防止当 氧化 时 具有还 —ＮＨ２， ＫＭｎＯ４ —ＣＨ３ ，—ＮＨ２（ 原性 也被氧化 ） 。 ４（２０１６课标Ⅱ，３８，１５分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速 ． ＣＮ 聚合为 从而具有胶黏性 某种氰基丙烯酸 􀰷Ｈ２Ｃ Ｃ􀰻 ， 。 ＣＯＯＲ 酯 的合成路线如下 （Ｇ） ： 水溶液 浓 ＨＣＮ（ ） Ｈ２ＳＯ４ Ｃ Ｃｌ２ Ａ 微量→ Ｂ → 光→照 Ｄ ＮａＯＨ（ ） △ （Ｃ４Ｈ５Ｎ） ＮａＯＨ Ｈ２Ｏ ↓ ＣＨ３ＯＨ Ｏ２ Ｅ Ｇ←浓 Ｆ←催化剂 Ｈ２ＳＯ４／△ （Ｃ４Ｈ５ＮＯ） 已知 ： 的相对分子质量为 氧元素质量分数为 核磁共 ①Ａ ５８， ０．２７６， 振氢谱显示为单峰 􀪅􀪅 ＯＨ 水溶液 ＨＣＮ（ ） Ｒ′ 微量→ Ｒ Ｃ Ｒ′ ＮａＯＨ（ ） ＣＮ 回答下列问题 ： 的化学名称为 （１）Ａ 。 的结构简式为 其核磁共振氢谱显 （２）Ｂ ， 示为 组峰 峰面积比为 ， 。 由 生成 的反应类型为 （３） Ｃ Ｄ 。 由 生成 的化学方程式为 （４） Ｄ Ｅ 。 中的官能团有 填官能 （５）Ｇ 、 、 。 （ 团名称 ） 的同分异构体中 与 具有相同官能团且能发生银镜反 （６）Ｇ ， Ｇ 应的共有 种 不含立体异构 。 （ ） 答案 分 丙酮 （１５ ）（１） （２） ２ ６ ∶ １ 取代反应 （３） 􀪅􀪅 ＣＮ 􀪅􀪅 ＣＮ Ｈ２Ｏ （４） Ｈ２Ｃ Ｃ ＋ＮａＯＨ → Ｈ２Ｃ Ｃ ＋ＮａＣｌ ＣＨ２Ｃｌ ＣＨ２ＯＨ 碳碳双键 酯基 氰基 （５） （６）８ 解析 分子中的氧原子个数为５８×０．２７６ 则 （１）Ａ ＝ １， １６ ５８×（１－０．２７６） 故 的分子式为 的核磁共 ＝３……６， Ａ Ｃ３Ｈ６Ｏ；Ａ １２ 振氢谱显示为单峰 说明分子中存在对称的两个 所以 ， —ＣＨ３， Ｏ 的结构简式为 Ａ ＣＨ３ Ｃ 􀪅􀪅 化学名称为丙酮 ＣＨ３ ， 。 Ｏ 根据已知信息 可知 （２） ② ＣＨ３ Ｃ 􀪅􀪅 和 可以发生加 ＣＨ３ ＨＣＮ ＯＨ 成反应生成 的核磁共振氢谱显示为 ＣＨ３ Ｃ ＣＨ３ （Ｂ），Ｂ ２ ＣＮ 组峰 峰面积比为 ， ６ ∶ １。 的分子式为 比 少 个 个 说明 （３）Ｂ Ｃ４Ｈ７ＮＯ，Ｃ Ｂ ２ Ｈ、１ Ｏ， Ｂ→ 是消去反应 则 的结构简式为 应 Ｃ ， Ｃ ＣＨ２􀪅􀪅Ｃ ＣＨ３ 。 Ｃ→Ｄ ＣＮ 是 分子中 上的 发生取代反应生 ＣＨ２􀪅􀪅Ｃ ＣＨ３ —ＣＨ３ Ｈ ＣＮ 成 ＣＨ２􀪅􀪅Ｃ ＣＨ２ Ｃｌ 。 ＣＮ 由合成路线图可推知 为 其分子中 （５） Ｇ ＣＨ２􀪅􀪅Ｃ ＣＯＯＣＨ３ ， ＣＮ 含有三种官能团 分别是碳碳双键 酯基和氰基 ， 、 。 中含有碳碳双键 氰基 酯基 符合条件的同分异构体中 （６）Ｇ 、 、 ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十七 高分子化合物与有机合成 ３２１ 含 有 碳 碳 双 键 氰 基 甲 酸 酯 基 有 、 、 ， ： Ｏ Ｈ Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ Ｏ ＣＨ２ ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ 、 Ｈ Ｃ ＣＮ 􀪅􀪅 Ｏ ＣＨ２ Ｃ􀪅􀪅ＣＨ２ 、 ＣＮ Ｏ Ｈ Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ Ｏ ＣＨ ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ２ 、 Ｈ Ｃ ＣＮ 􀪅􀪅 Ｏ ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ ＣＨ２ 、 ＣＮ Ｏ Ｈ Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ Ｏ ＣＨ􀪅􀪅Ｃ ＣＨ３ 、 Ｈ Ｃ ＣＮ 􀪅􀪅 Ｏ Ｃ􀪅􀪅ＣＨ ＣＨ３、 ＣＮ Ｏ Ｈ Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ Ｏ Ｃ􀪅􀪅ＣＨ 、 Ｈ Ｃ ＣＨ３ＣＮ 􀪅􀪅 Ｏ Ｃ􀪅􀪅ＣＨ２ 。 ＣＨ２ＣＮ 思路分析 根据信息 推出 根据信息 推出 然后依次 ① Ａ， ② Ｂ， 推出 的结构简式 再结合具体问题 进行作答 Ｃ～Ｇ ， ， 。 疑难突破 题书写同分异构体时 要先考虑碳链异构 再 （６） ， ， 考虑官能团位置异构 且三种官能团 定二移一 ， ，“ ”。 ５（２０１６课标Ⅲ，３８，１５分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联 ． 反应 称为 反应 ， Ｇｌａｓｅｒ 。 催化剂 ２Ｒ—Ｃ􀜁􀜁Ｃ—Ｈ →Ｒ—Ｃ􀜁􀜁Ｃ—Ｃ􀜁􀜁Ｃ—Ｒ＋Ｈ２ 该反应在研究新型发光材料 超分子化学等方面具有重要价 、 值 下面是利用 反应制备化合物 的一种合成路线 。 Ｇｌａｓｅｒ Ｅ ： 􀜏􀜏 ＣＨ３ＣＨ２Ｃｌ Ｃｌ２ 􀜏􀜏 Ａ → Ｃ８Ｈ１０ 光→照 ＡｌＣｌ３△ ① Ｂ ② 􀜏􀜏 ＣＣｌ２ＣＨ３ 􀜏􀜏 １）ＮａＮＨ２ 􀜏􀜏 → ２）Ｈ２Ｏ Ｃ ③ 􀜏􀜏 􀜁􀜁 催化剂 ｎ 􀜏􀜏􀜏􀜏 （４） ＨＣ Ｃ Ｃ􀜁􀜁ＣＨ → 􀜁􀜁 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 ｎ 分 Ｈ􀰷Ｃ Ｃ Ｃ􀜁􀜁Ｃ􀰻Ｈ ＋ （ － １）Ｈ２ （２ ） 􀜍􀜍 （５） Ｃ􀜁􀜁ＣＨ Ｄ 反应 Ｇｌａｓｅｒ →Ｃ１６Ｈ１０ ④ Ｅ 回答下列问题 ： 的结构简式为 的化学名称 （１）Ｂ ，Ｄ 为 。 和 的反应类型分别为 （２）① ③ 、 。 的结构简式为 用 合成 （３）Ｅ 。 １ ｍｏｌ Ｅ 二苯基丁烷 理论上需要消耗氢气 １，４－ ， ｍｏｌ。 􀜁􀜁 化合物 􀜏􀜏􀜏􀜏 也可发生 偶 （４） （ ＨＣ Ｃ Ｃ􀜁􀜁ＣＨ ） Ｇｌａｓｅｒ 联反应生成聚合物 该􀜍􀜍聚合反应的化学方程式为 ， 。 芳香化合物 是 的同分异构体 其分子中只有两种不同 （５） Ｆ Ｃ ， 化学环境的氢 数目比为 写出其中 种的结构简式 ， ３ ∶ １， ３ 。 写出用 苯基乙醇为原料 其他无机试剂任选 制备化合 （６） ２－ （ ） 物 的合成路线 Ｄ 。 答案 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 分 苯乙炔 分 （１） Ｃ２Ｈ５ （１ ） （１ ） 取代反应 分 消去反应 分 （２） （１ ） （１ ） 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 分 分 （３） Ｃ􀜁􀜁Ｃ Ｃ􀜁􀜁Ｃ （２ ） ４（１ ） 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 、 Ｃｌ Ｃｌ 􀜍􀜍 Ｃｌ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 、 Ｃｌ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Ｃｌ 􀜏􀜏 、 Ｃｌ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Ｃｌ 􀜏􀜏 、 Ｃｌ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Ｃｌ 􀜏􀜏 任意三种 分 （ ）（３ ） Ｃｌ （ ６ ） 􀜍􀜍 ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ 􀜏􀜏 浓 􀜏􀜏 Ｈ２ＳＯ４ → △ 􀜍􀜍 ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ２ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｂｒ２／ＣＣｌ４ → 􀜍􀜍 ＣＨＢｒＣＨ２Ｂｒ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 １）ＮａＮＨ２ → ２）Ｈ２Ｏ 􀜍􀜍 Ｃ􀜁􀜁ＣＨ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 分 （３ ） 解析 依据化合物 的合成路线及反应条件 可以推断出 Ｅ ， Ａ 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 在 加热条件下与 发生取代反应生 ，Ａ ＡｌＣｌ３ ＣＨ３ＣＨ２Ｃｌ 成 Ｂ（ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ２ＣＨ３ ），Ｂ 与 Ｃｌ２ 在光照条件下发生取代反应生 成 Ｃ（ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＣｌ２ＣＨ３ ），Ｃ 在 ＮａＮＨ２ 和 Ｈ２Ｏ 作用下发生消去反 应生成 Ｄ（ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ｃ􀜁􀜁ＣＨ 结合已知 反应原理可判断出 ）， Ｇｌａｓｅｒ 的结构简式为 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 由 Ｅ Ｃ􀜁􀜁Ｃ Ｃ􀜁􀜁Ｃ 。 （３） Ｅ 的结构简式可以看出 中含有两个 则 合 Ｅ Ｃ􀜁􀜁Ｃ ， １ ｍｏｌ Ｅ 成 二苯基丁烷 理论上需消耗氢气 根据 １，４－ ， ４ ｍｏｌ。 （４） 􀜁􀜁 反应原理 可推知 􀜏􀜏􀜏􀜏 发生聚合 Ｇｌａｓｅｒ ， ＨＣ Ｃ Ｃ􀜁􀜁ＣＨ 􀜁􀜁 􀜍􀜍 催化剂 反应的化学方程式为 ｎ 􀜏􀜏􀜏􀜏 ＨＣ Ｃ Ｃ􀜁􀜁ＣＨ → 􀜁􀜁 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 ｎ 芳香化合 Ｈ􀰷Ｃ Ｃ Ｃ􀜁􀜁Ｃ􀰻Ｈ ＋ （ － １）Ｈ２ 。 （５） 􀜍􀜍 物 是 的同分异构体 说明 中含有苯环 分子中只有两 Ｆ Ｃ ， Ｆ ；Ｆ 种不同化学环境的氢 数目比为 说明苯环上的两个 ， ３ ∶ １， —Ｃｌ 或两个 在邻位或对位 则 的结构简式为 —ＣＨ３ ， Ｆ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 、 Ｃｌ Ｃｌ 􀜍􀜍 Ｃｌ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 、 Ｃｌ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Ｃｌ 􀜏􀜏 、 Ｃｌ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Ｃｌ 􀜏􀜏 、 Ｃｌ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Ｃｌ 􀜏􀜏 。 Ｃｌ 苯基乙醇 （６）２－ （ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ ） 在浓 Ｈ２ＳＯ４、 加热条件 下发生消去反应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ２ ， 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ２ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３２２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 与 的 溶液发生加成反应生成 Ｂｒ２ ＣＣｌ４ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨＢｒＣＨ２Ｂｒ ， 再 结合合成路线中反应 知 ③ ， 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨＢｒＣＨ２Ｂｒ 在 ＮａＮＨ２ 和 作用下发生消去反应生成化合物 Ｈ２Ｏ Ｄ（ 􀜍􀜍 问题 的合成路线中第一步反应的目的是 （６） （５） 。 答案 共 分 正丁醛或丁醛 （ １８ ）（１） ９ ８ 醛基 （２） Ｈ ＣＨＯ △ 􀜏􀜏 ＋２Ａｇ（ＮＨ３）２ＯＨ → Ｃ􀜁􀜁ＣＨ ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ Ｈ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ）。 Ｈ ＣＯＯＮＨ４ 或 􀜍􀜍 ＋２Ａｇ↓＋３ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ 思路分析 结合反应条件及已知物质分子式 判断出结构 ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ Ｈ ① ， 简式 分析合成路线 确定反应类型 利用已知合成路线 Ｈ ＣＨＯ ；② ， ；③ ， △ 迁移应用设计合成路线 􀜏􀜏 ＋２Ｃｕ（ＯＨ）２＋ＮａＯＨ → 。 ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ Ｈ 审题技巧 要抓住问题中的关键点 以顺利作答 如 中 聚 ， 。 （４） “ 合物 中 两种不同化学环境的氢 数目比为 Ｈ ＣＯＯＮａ ”，（５） “ ， ３∶ １”。 􀜍􀜍 ＋Ｃｕ２Ｏ↓＋３Ｈ２Ｏ ６（２０１６天津理综，８，１８分）反 己烯醛 是一种重要的合 ． －２－ （Ｄ） ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ Ｈ 成香料 下列合成路线是制备 的方法之一 根据该合成路 ， Ｄ 。 （３）ｃｄ 线回答下列问题 ： （４） ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨＣＨ２ＯＣＨ３ Ｈ３Ｃ ＯＣＨ３ ２ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨＯ 􀜍􀜍 Ａ 催化剂 ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ Ｏ ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ３ ＋ Ｈ Ｈ 􀪅􀪅 → Ｈ ／Ｈ２Ｏ Ｏ → 􀪅􀪅 ＯＣＨ３ ＣＨ２ ＣＨＯＣ２Ｈ５ Ｂ Ｈ３Ｃ Ｈ Ｈ２Ｃ Ｃ Ｃ ＯＣ２Ｈ５ Ｈ 􀜍􀜍 ＯＣＨ３ ＣＨ３ Ｈ ＣＨＯ 催化剂 ＯＣＨ３ ＋ 􀜍􀜍 ＋Ａ＋Ｅ Ｈ２／ Ｈ ／Ｈ２Ｏ ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ Ｈ （５） → ＣＨ３（ＣＨ２）４ＣＨ → Ｄ ＯＣＨ３ 已知 ： ＣＨ３（ＣＨ２）４ＣＨＯ 保护醛基 或其他合理答案 Ｏ Ｒ′ ＋ （６） （ ） Ｈ ／Ｈ２Ｏ Ｒ ＣＨ →ＲＣＨＯ＋Ｒ′ＯＨ＋Ｒ″ＯＨ 解析 分子可表示为 虚线框中 Ｏ Ｒ″ （１）Ｂ ， 的名称是 分子中的共面原子数目最多为 （１）Ａ ；Ｂ 的 个原子与乙烯的结构类似 肯定共面 根据单键可旋转的 分子中与环相连的三个基团中 不同化学环 ６ ， ， ；Ｃ ， 特点 可知 中最多有 个原子可转到该平面 故最 境的氢原子共有 种 。 多有 ， 个原 — 子 Ｃ 共 Ｈ２ 平 ＣＨ 面 ３ 分子为 ３ 非对称结构 三个基团中 ， 每个 中含氧官能团的名称是 写出检验该 ９ 。 Ｃ ， （２）Ｄ ， 碳原子上的氢原子分别为一种化学环境的氢原子 共 种 官能团的化学反应方程式 ， ８ 。 ： 中的含氧官能团为醛基 检验醛基可通过银镜反应或和 （２）Ｄ ， 。 新制的 悬浊液反应 （３）Ｅ 为有机物 ， 能发生的反应有 ： 。 根据 Ｃｕ 题 （Ｏ 中 Ｈ 信 ）２ 息 可由 。 推断出 应为 聚合反应 加成反应 （３） ， Ｃ → Ｄ＋Ａ＋Ｅ Ｅ ａ． ｂ． 可发生的反应有消去反应及取代反应 ｃ． 消去反应 ｄ． 取代反应 ＣＨ３ 书 ＣＨ 写 ２Ｏ 同 Ｈ 分 ，Ｅ 异构体时要注意题中未注明不包含立体 。 异构 的同分异构体 与 有完全相同的官能团 写出 所有 （４） 。 （４）Ｂ Ｆ Ｂ ， Ｆ 由中间体转化为目标化合物 需两步 第一步去掉 可能的结构 （５） ， ： ： 。 ＯＣＨ３ 和 加成 第二步将 转化为醛基 以 为主要原料制备己醛 目标化合物 在方框中将合成 （５） Ｄ （ ）， Ｃ􀪅􀪅Ｃ （ Ｈ２ ）， ＣＨ 路线的后半部分补充完整 。 ＯＣＨ３ 根据已知信息写反应条件 （ ）。 Ｈ ＣＨＯ ２ＣＨ３ＯＨ 原料中有 目标化合物中也有 第一步反应 􀜏􀜏 催化剂→ （６） —ＣＨＯ， —ＣＨＯ， ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ Ｈ 的目的为保护醛基 ， 防止和 Ｈ２ 加成时醛基被还原成醇羟基 。 ＯＣＨ３ Ｈ ＣＨ 目标化合物 ……→ 􀜏􀜏 ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ Ｈ ＯＣＨ３ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十七 高分子化合物与有机合成 ３２３ 对应学生用书 起始页码２４９ 时间： 分钟 分值： 分 ４０ ６０ 非选择题 共 分 （ ６０ ） １（２０２０届天津六校期中，１３） 分 具有抗菌作用的白头翁 ． （１５ ） 素衍生物 的合成路线如下图所示 Ｈ ： 已知 ： Ｒ′ＣＨＯ ⅰ．ＲＣＨ２Ｂｒ 一定条件→ Ｒ—ＨＣ􀪅􀪅ＣＨ—Ｒ′ Ｒ Ｒ′ Ｒ″ＣＯＯＨ，Ｉ２ ⅱ．Ｒ—ＨＣ􀪅􀪅ＣＨ—Ｒ′ 一定条件→ Ｒ″ＣＯＯ ＣＨ ＣＨ Ｉ 一定条件 Ｒ′ Ｒ′ ⅲ．Ｒ—ＨＣ􀪅􀪅ＣＨ—Ｒ′ → Ｒ Ｒ 以上 代表氢 烷基或芳基等 （ Ｒ、Ｒ′、Ｒ″ 、 ） 属于芳香烃 其名称是 （１）Ａ ， 。 的结构简式是 （２）Ｄ 。 由 生成 的反应类型是 （３） Ｆ Ｇ 。 由 与 在一定条件下反应生成 的化学方程式是 （４） Ｅ Ｉ２ Ｆ ； 此反应同时生成另外一种有机副产物且与 互为同分异 Ｆ 构体 此有机副产物的结构简式是 ， 。 下列说法正确的是 选填字母序号 （５） （ ）。 存在顺反异构体 Ａ．Ｇ 由 生成 的反应是加成反应 Ｂ． Ｇ Ｈ 最多可以与 发生加成反应 Ｃ．１ ｍｏｌ Ｇ １ ｍｏｌ Ｈ２ 或 与足量 溶液反应 均消 Ｄ．１ ｍｏｌ Ｆ １ ｍｏｌ Ｈ ＮａＯＨ ， 耗 ２ ｍｏｌ ＮａＯＨ 以乙烯为起始原料 结合已知信息选用必要的无机试剂合 （６） ， 成 Ｈ３Ｃ ＣＨ３ 写出合成路线 用结构简式表示有机 。 （ Ｈ３Ｃ ＣＨ３ 物 用箭头表示转化关系 箭头上注明试剂和反应条件 ， ， ）。 １ 答案 邻二甲苯 ． （１） （２） 􀜍􀜍 （５）ＢＤ （６） 􀪅􀪅 ＣＨ２ ＣＨ２ Ｈ Ｃ ２ → Ｈ Ｏ ２ Ｃ􀪅􀪅Ｈ Ｃ ３Ｃ Ｈ Ｈ ２ ２ 一 ＯＨ 定 ＨＢ 条 Ｃ ｒ ｕ 件 △ ， → Ｏ → ２ ＣＨ ＣＨ ３Ｃ ３ Ｈ Ｃ ２ Ｈ Ｂ Ｏ ｒ 一定 条件 → 一 ＣＨ 定 ３ 条 ＣＨ 件 􀪅􀪅 Ｃ ＨＣ Ｈ ３ ↓ Ｈ３Ｃ ＣＨ３ Ｈ３Ｃ ＣＨ３ 解析 由 的分子式 的结构简式 可知 为 Ａ 、Ｃ ， Ａ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ２Ｂｒ ＣＯＯＣＨ３ 消去反应 （３） （４） 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ３ ； 结合 Ｂ 的分子式与 Ｃ 的结构 ， 可知 Ｂ 为 ＣＨ３ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ３ ； 由 Ｄ 的分子式 、Ｄ 后产物结构 ， 结合信息 ⅰ， ＣＯＯＨ 可推知 为 Ｄ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 ＣＨ２Ｂｒ 􀜏􀜏 则试剂 为 后产物 ， ａ ＣＨ３ＯＨ。 Ｄ ＣＯＯＣＨ３ 发生碱性水解 酸化得到的 为 、 Ｅ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ２ 􀜏􀜏 由 的结 ； Ｈ ＣＯＯＨ 构 结合信息 可知 为 不存在顺反异构 ， ⅲ Ｇ 。 （５）Ｇ 体 故 错误 由信息 可知 由 生成 的反应是加成反 ， Ａ 。 ⅲ ， Ｇ Ｈ 应 故 正确 为 苯环 碳碳双键均能与氢气发 ， Ｂ ；Ｇ ， 、 生加成反应 最多可以与 发生加成反应 故 ，１ ｍｏｌ Ｇ ４ ｍｏｌ Ｈ２ ， Ｃ 错误 分子中含有酯基和 原子 中含有 酯基 ；Ｆ Ｉ ，１ ｍｏｌ Ｈ ２ ｍｏｌ ， 则 或 与足量 溶液反应 均消耗 １ ｍｏｌ Ｆ １ ｍｏｌ Ｈ ＮａＯＨ ， ２ ｍｏｌ 故 正确 Ｈ３Ｃ ＣＨ３ 由 反 ＮａＯＨ， Ｄ 。 （６） ＣＨ３ＣＨ􀪅􀪅ＣＨＣＨ３ Ｈ３Ｃ ＣＨ３ 应得到 可由 和 反应生 ，ＣＨ３ＣＨ􀪅􀪅ＣＨＣＨ３ ＣＨ３ＣＨＯ ＣＨ３ＣＨ２Ｂｒ 成 乙烯与水发生加成反应生成 发生 。 ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ，ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ 催化氧化得到 乙烯与 发生加成反应得到 ＣＨ３ＣＨＯ， ＨＢｒ ＣＨ３ ＣＨ２Ｂｒ。 试题分析 本题考查有机推断和合成 充分利用转化中物质 ， 结构简式与分子式进行分析 需要学生对给予的信息进行利 ， 用 题目侧重考查学生分析推理能力 知识迁移运用能力 熟练 ， 、 ， 掌握官能团的性质与转化 是解答有机化学题的关键 ， 。 ２（２０１９黑龙江重点中学三联，１９） 分 是一种重要材料 ． （１５ ）Ｍ 的中间体 结构简式为 􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏 合 ， （ＣＨ３）２ＣＨＣＯＯ ＣＨＯ 。 成 的一种途径如下 Ｍ ： 催化剂 Ｙ ＮａＯＨ Ⅰ．Ｂ２Ｈ６ Ｏ２／Ｃｕ Ｏ２／ Ｃ４Ｈ９Ｃｌ Ｃ２Ｈ５ＯＨ／△① →Ａ Ⅱ．Ｈ２Ｏ２／ＯＨ－② →Ｂ ③ →Ｃ ④ →Ｄ 催化剂 →Ｍ Ｃｌ２／ 光照 􀜏􀜏􀜏􀜏 Ⅰ．ＮａＯＨ／Ｈ２Ｏ Ⅱ．Ｈ＋ ⑦ Ｅ ⑤ → ＨＯ ＣＨＣｌ２ ⑥ →Ｆ 􀜍􀜍 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３２４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 分别代表一种有机化合物 合成路线中的部分产物及反 Ａ～Ｆ ， 应条件已略去 。 已知 的核磁共振氢谱只有 组峰 ：①Ｙ １ ； Ⅰ．Ｂ２Ｈ６ ②ＲＣＨ􀪅􀪅ＣＨ２ →－ ＲＣＨ２ＣＨ２ＯＨ； Ⅱ．Ｈ２Ｏ２／ＯＨ 两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定 易脱水 ③ ， 。 请回答下列问题 ： 的结构简式是 中官能团的名称是 （１）Ｙ ，Ｃ 。 的分子式为 （２）Ａ 。 步骤 的反应类型是 （３） ⑦ 。 下列说法不正确的是 （４） 。 和 都能发生氧化反应 ａ．Ａ Ｅ 完全燃烧需 ｂ．１ ｍｏｌ Ｂ ６ ｍｏｌ Ｏ２ 能与新制氢氧化铜悬浊液反应 ｃ．Ｃ 最多能与 反应 ｄ．１ ｍｏｌ Ｆ ３ ｍｏｌ Ｈ２ 步骤 的化学方程式为 （５） ③ 。 经催化氧化得到 的同分异构体中同时 （６）Ｍ Ｘ（Ｃ１１Ｈ１２Ｏ４），Ｘ 满足下列条件的结构简式为 。 苯环上只有两个取代基 苯环上的一氯代物有 种 ａ． ， ２ 酸性条件下水解只生成芳香醇和二元羧酸 且二元羧酸 ｂ． ， 的核磁共振氢谱只有 组峰 ２ ＣＨ３ ２ 答案 醛基 ． （１） Ｈ３Ｃ Ｃ ＣＨ３ Ｃｌ （２）Ｃ４Ｈ８ 酯化反应 或取代反应 （３） （ ） （４）ｄ Ｃｕ （５）２（ＣＨ３）２ＣＨＣＨ２ＯＨ＋Ｏ２ →２（ＣＨ３）２ＣＨＣＨＯ＋２Ｈ２Ｏ △ Ｏ （６） ＨＯ Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ ＣＨ２ Ｃ 􀪅􀪅 􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｏ ＣＨ２ ＣＨ３ 􀜍􀜍 解析 结合 的合成路线可知 反应 为取代反应 则 为 Ｍ ， ⑤ ， Ｅ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＣＨ３ 的结构简式是 为 含 （１）Ｙ Ｈ３Ｃ Ｃ ＣＨ３ ；Ｃ （ＣＨ３）２ＣＨＣＨＯ， Ｃｌ 有的官能团的名称是醛基 为 分子式 。 （２）Ａ （ＣＨ３）２Ｃ􀪅􀪅ＣＨ２， 为 步骤 的反应类型为酯化反应 或取代反应 Ｃ４Ｈ８。 （３） ⑦ （ ）。 􀜏􀜏 为 为 􀜏􀜏 （４）Ａ （ＣＨ３）２Ｃ􀪅􀪅ＣＨ２，Ｅ ＯＨ 结合已知信息 知 􀜏􀜏􀜏􀜏 经水解 。 ③ ， ＨＯ ＣＨＣｌ２ 􀜍􀜍 ＣＨ３ 后酸化得到的 为 􀜏􀜏􀜏􀜏 由 的结构简式可 Ｆ ＨＯ ＣＨＯ ， Ｍ 􀜍􀜍 知 为 经催化氧化生成 再经催化氧 Ｄ （ＣＨ３）２ＣＨＣＯＯＨ，Ｂ Ｃ，Ｃ 化生成 则 为 为 结 Ｄ， Ｃ （ＣＨ３）２ＣＨＣＨＯ、Ｂ （ＣＨ３）２ＣＨＣＨ２ＯＨ， 合已知信息 可知 为 发生消去反应得到 ② Ａ （ＣＨ３）２Ｃ􀪅􀪅ＣＨ２，Ｙ ＣＨ３ 而 的核磁共振氢谱只有 组峰 则 为 Ａ， Ｙ １ ， Ｙ Ｈ３Ｃ Ｃ ＣＨ３ 。 Ｃｌ 􀜏􀜏 ＯＨ 二者均可以燃烧 且碳 ， ， ＣＨ３ 碳双键 酚羟基都易被氧化 故二者均可以发生氧化反应 项 、 ， ，ａ 正确 为 完全燃烧需 ；Ｂ （ＣＨ３）２ＣＨＣＨ２ＯＨ，１ ｍｏｌ Ｂ ６ ｍｏｌ Ｏ２，ｂ 项正确 为 含有醛基 能与新制氢氧化铜悬 ；Ｃ （ＣＨ３）２ＣＨＣＨＯ， ， 浊液反应 项正确 为 􀜏􀜏􀜏􀜏 苯环 醛基均 ，ｃ ；Ｆ ＨＯ ＣＨＯ ， 、 能与氢气发生加成反应 则 􀜍􀜍最多能与 反应 ， １ ｍｏｌ Ｆ ４ ｍｏｌ Ｈ２ ，ｄ 项错误 􀜏􀜏􀜏􀜏 经催化氧化得 。 （６） （ＣＨ３）２ＣＨＣＯＯ ＣＨＯ 􀜍􀜍 到 则 为 􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｘ（Ｃ１１Ｈ１２Ｏ４）， Ｘ （ＣＨ３）２ＣＨＣＯＯ ＣＯＯＨ ， 的同分异构体满足 苯环上只有两个取代基􀜍􀜍 苯环上的一 Ｘ ：ａ． ， 氯代物有 种 则含有 个不同的取代基 且处于对位 酸性 ２ ， ２ ， ；ｂ． 条件下水解只生成芳香醇和二元羧酸 且二元羧酸的核磁共振 ， 氢谱只有 组峰 则符合条件的同分异构体为 ２ ， Ｏ ＨＯ Ｃ 􀪅􀪅 Ｏ ＣＨ２ Ｃ 􀪅􀪅 􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｏ ＣＨ２ ＣＨ３ 。 ３（２０２０届湖南四校调研，１９） 分􀜍􀜍芳香族化合物 ． （１５ ） Ａ（Ｃ９Ｈ１２Ｏ） 常用于药物及香料的合成 有如下转化关系 ，Ａ ： 已知 的苯环上只有一个支链 支链上有两种不同化学环 ：①Ａ ， 境的氢原子 ； － ⅰ．ＫＭｎＯ４／ＯＨ ② Ｒ Ｃ􀪅􀪅ＣＨ２ ＋ → Ｒ Ｃ􀪅􀪅Ｏ ＋ ＣＯ２ ； ⅱ．Ｈ Ｒ′ Ｒ′ 一定条件 ③ＲＣＯＣＨ３＋Ｒ′ＣＨＯ →ＲＣＯＣＨ􀪅􀪅ＣＨＲ′＋Ｈ２Ｏ。 回答下列问题 ： 生成 的反应类型为 由 生成 的 （１）Ａ Ｂ ， Ｄ Ｅ 反应条件为 。 中含有的官能团名称为 （２）Ｈ 。 的结构简式为 （３）Ｉ 。 由 生成 的化学方程式为 （４） Ｅ Ｆ 。 有多种同分异构体 写出一种符合下列条件的同分异构 （５）Ｆ ， 体的结构简式 ： 。 能发生水解反应和银镜反应 ① 属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基 ② 具有 组核磁共振氢谱峰 ③ ５ 糠叉丙酮 是一种重要的医药中间 （６） （ ） 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十七 高分子化合物与有机合成 ３２５ 体 请 参 考 上 述 合 成 路 线 设 计 一 条 由 叔 丁 醇 ， ， 和糠醛 为原料制备糠叉丙 ［（ＣＨ３）３ＣＯＨ］ （ ） 酮的合成路线 无机试剂任选 用结构简式表示有机物 用 （ ， ， 箭头表示转化关系 箭头上注明试剂和反应条件 ， ）： 。 ３ 答案 消去反应 水溶液 加热 ． （１） ＮａＯＨ 、 羟基 羧基 （２） 、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 （３） Ｃ 􀜏􀜏 Ｏ Ｈ􀰷Ｏ Ｃ􀰻ＯＨ ＣＨ３ 􀪅􀪅 ＯＨ ＯＨ 􀜏􀜏􀜏􀜏 Ｃｕ 􀜏􀜏􀜏􀜏 （４）２ Ｃ ＣＨ２ＯＨ ＋Ｏ２ →２ Ｃ ＣＨＯ ＋２Ｈ２Ｏ △ 􀜍􀜍 􀜍􀜍 ＣＨ３ ＣＨ３ 􀜏􀜏􀜏􀜏 或 􀜏􀜏􀜏􀜏 （５） ＨＣＯＯ ＣＨ２ＣＨ３ ＨＣＯＯＣＨ２ ＣＨ３ 􀜍􀜍 􀜍􀜍 ＣＨ３ ＣＨ３ 浓硫酸 － ⅰ．ＫＭｎＯ４／ＯＨ （６） Ｈ３Ｃ Ｃ ＯＨ → Ｈ３Ｃ Ｃ􀪅􀪅ＣＨ２ ＋ → △ ⅱ．Ｈ ＣＨ３ 解析 根据 的分子式及已知信息 可推知 的结构 （１） Ａ ① ，Ａ ＣＨ３ 简式为 􀜏􀜏􀜏􀜏 由 转化为 转化为 的反应 Ｃ ＯＨ 。 Ｂ Ｃ、Ｂ Ｄ 􀜍􀜍 ＣＨ３ 条件及已知信息 可知 为 􀜏􀜏􀜏􀜏 因此 生成 ② ，Ｂ Ｃ􀪅􀪅ＣＨ２ ， Ａ 􀜍􀜍 ＣＨ３ 的反应类型为消去反应 根据图示转化关系可知 为 Ｂ 。 ，Ｄ Ｂｒ ＯＨ 􀜏􀜏􀜏􀜏 为 􀜏􀜏􀜏􀜏 为 Ｃ ＣＨ２Ｂｒ ， Ｅ Ｃ ＣＨ２ＯＨ ， Ｆ 􀜍􀜍 􀜍􀜍 ＣＨ３ ＣＨ３ ＯＨ 􀜏􀜏􀜏􀜏 由 生成 的反应为水解反应 反应条 Ｃ ＣＨＯ 。 Ｄ Ｅ ， 􀜍􀜍 ＣＨ３ ＯＨ 件为 水溶液 加热 为 􀜏􀜏􀜏􀜏 所 ＮａＯＨ 、 。 （２）Ｈ Ｃ ＣＯＯＨ ， 􀜍􀜍 ＣＨ３ 含官能团名称为羟基 羧基 发生缩聚反应得到的聚酯 、 。 （３）Ｈ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 的结构简式为 Ｉ Ｃ 􀜏􀜏 Ｏ Ｈ􀰷Ｏ Ｃ􀰻ＯＨ ＣＨ３ 􀪅􀪅 ＯＨ 为醇氧化为醛 为 􀜏􀜏􀜏􀜏 根据 知该同 。 （５）Ｆ Ｃ ＣＨＯ ， ① 􀜍􀜍 ＣＨ３ 分异构体中含有甲酸酯基 根据 知该同分异构体中含有 种 ， ③ ５ 不同化学环境的氢原子 再结合 可知该同分异构体的结构简 ， ② 式 为 􀜏􀜏􀜏􀜏 ＨＣＯＯ ＣＨ２ＣＨ３ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 注意已知信息 的 ＨＣＯＯＣＨ２ ＣＨ３ 。 （６） ②、③ 应用 􀜍􀜍 。 解题关键 的分子式为 符合 ｎ 故苯 Ａ Ｃ９Ｈ１２Ｏ， ＣｎＨ２ ｎ －６Ｏ（ ≥６）， 环上的侧链不含不饱和键 结合已知信息 推出 的结构简 ； ① Ａ 式是解题的关键 。 ４（２０１８湖北武汉毕业生调研测试，３６） 分 石油裂解气主 ． （１５ ） 要含有丙烯 丁二烯等不饱和烃 以它们为原料可合成 、１，３－ ， 橡胶和医药中间体 合成路线如下 ＣＲ Ｇ， ： 已知 均能发生银镜反应 ：①Ｂ、Ｃ、Ｄ ； ＣＯＯＣ２Ｈ５ ＣＯＯＣ２Ｈ５ ＋ Ｒ—Ｘ ⅰ．Ｈ２Ｏ／Ｈ ② ＣＨ２ → ＣＨ—Ｒ → Ｃ２Ｈ５ＯＮａ ⅱ．△，－ＣＯ２ ＣＯＯＣ２Ｈ５ ＣＯＯＣ２Ｈ５ ＲＣＨ２ＣＯＯＨ。 的顺式异构体的结构简式为 （１）Ａ 。 中含氧官能团的名称是 反应 的反应 （２）Ｃ ， ① 类型为 。 写出 反应的化学方程式 （３） Ｅ→Ｆ ： 。 写出同时满足下列条件的医药中间体 的同分异构体的 （４） Ｇ 结构简式 ： 。 与 互为同系物 核磁共振氢谱有三组峰 ① Ｄ ；② 。 用简要语言表述检验 中所含官能团的实验方法 （５） Ｂ ： 。 以 为起始原料合成 橡胶的路线为 （６） Ａ ＣＲ 其他试剂任选 （ ）。 Ｈ Ｈ 由 生成 的反应 ５ 答案 。 （４） Ｅ Ｆ ． （１） Ｃ􀪅􀪅Ｃ ＢｒＨ２Ｃ ＣＨ２Ｂｒ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３２６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 羟基 醛基 取代反应 （２） 、 浓硫酸 （３）ＨＯＯＣＣＨ２ＣＯＯＨ＋２Ｃ２Ｈ５ＯＨ 􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨Ｃ２Ｈ５ＯＯＣＣＨ２ＣＯＯＣ２Ｈ５＋ △ ２Ｈ２Ｏ （４）ＯＨＣ（ＣＨ２）４ＣＨＯ、ＯＨＣＣＨ（ＣＨ３）ＣＨ（ＣＨ３）ＣＨＯ 取少量 于洁净试管中 加入足量银氨溶液 水浴加热有 （５） Ｂ ， ， 银镜生成 证明 中有醛基 再加酸酸化 滴入少量溴的四氯 ， Ｂ ； ， 化碳溶液 溶液褪色 证明含有碳碳双键 ， ， 􀪅􀪅 Ｂｒ 溶液 􀪅􀪅 ＯＨ ＮａＯＨ ＨＣｌ （６） Ｂｒ → ＨＯ → △ ＯＨ 浓硫酸 􀪅􀪅 ＨＯ → △ Ｃｌ Ｃｌ 􀪅􀪅 进一步反应生成 ， Ｇ（ ）。 Ｂｒ 􀪅􀪅 为 二溴 丁烯 其顺式异构体 （１）Ａ １，４－ －２－ （ Ｂｒ ）， Ｈ Ｈ 的结构简式为 Ｃ􀪅􀪅Ｃ 。 ＣＨ２Ｂｒ ＣＨ２Ｂｒ ＣＨ２ＯＨ 为 含氧官能团为羟基 醛基 通过题给信息 （２）Ｃ ＣＨ２ ， 、 ； ② ＣＨＯ 一定条件 可知 反应 的反应类型为取代反应 ， ① 。 → 有机物 为 与 在浓硫酸 加热 （３） Ｅ ＨＯＯＣＣＨ２ＣＯＯＨ， Ｃ２Ｈ５ＯＨ 、 的条件下发生酯化反应 化学方程式为 解析 根据流程图 丁二烯与溴发生 加成 生成 ， ＨＯＯＣＣＨ２ＣＯＯＨ＋ ，１，３－ １，４－ ， 浓硫酸 Ｂｒ ２Ｃ２Ｈ５ＯＨ􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨Ｃ２Ｈ５ＯＯＣＣＨ２ＣＯＯＣ２Ｈ５＋２Ｈ２Ｏ。 􀪅􀪅 △ 为 二溴 丁烯 与氢气加成后生 Ａ，Ａ １，４－ －２－ （ Ｂｒ ）； 有机物 的分子式为 满足题述条件的 的同分异 （４） Ｇ Ｃ６Ｈ１０Ｏ２， Ｇ 构体有 种 和 Ｂｒ 成 二溴丁烷 丙烯催化氧化生成 ２ ：ＯＨＣ（ＣＨ２）４ＣＨＯ ＯＨＣＣＨ（ＣＨ３）ＣＨ（ＣＨ３）ＣＨＯ。 有机物 含有醛基和碳碳双键 会干扰碳 １，４－ （ Ｂｒ ）； Ｂ，Ｂ 能发 生 银 镜 反 应 的 分 子 式 为 则 为 （５） Ｂ（ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨＣＨＯ） ， 碳双键的检验 故先检验醛基后检验碳碳双键 ， Ｂ Ｃ３Ｈ４Ｏ， Ｂ ， 。 的相对分子质量比 大 说明 与水加成 ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨＣＨＯ；Ｃ Ｂ １８， Ｂ Ｂｒ 生成 催化氧化生成 结合 的转化可知 为 􀪅􀪅 为 在碱性环境下发生取代反应生成 Ｃ，Ｃ Ｄ， Ｄ→Ｅ→Ｆ Ｃ （６）Ａ Ｂｒ ， ＣＨ２ＯＨ ＯＨ 􀪅􀪅 则 为丙二醛 与银氨溶液反应后酸化生成 然 后 与 氯 化 氢 发 生 加 成 反 应 生 成 ＣＨ２ ， Ｄ ；Ｄ Ｅ ＨＯ ， ＣＨＯ ＯＨ ＯＨ 在浓硫酸 加热条件下发 ＣＯＯＣ２Ｈ５ ＨＯ ， ＨＯ 、 Ｃｌ 􀪅􀪅 Ｃｌ 丙二酸 与乙醇发生酯化反应生成 根据 （ ），Ｅ Ｆ（ ＣＨ２ ）； 生消去反应生成 ＣＯＯＣ２Ｈ５ Ｃｌ ＣＯＯＣ２Ｈ５ Ｂｒ 信 息 与 反 应 生 成 ②， Ｆ （ ＣＨ２ ） Ｂｒ ＣＯＯＣ２Ｈ５ 􀪅􀪅 􀪅􀪅 ， Ｃｌ 􀪅􀪅 发生加聚反应生成 橡胶 ＣＲ 。 易错警示 对于有机物 所含官能团的检验 注 ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨＣＨＯ ， 意醛基具有极强的还原性 应先检验醛基后检验碳碳双键 ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３２７ 第五部分 化学实验 专题十八 化学常用仪器和实验基本操作 内容 常用化学仪器的用途及使用方法 化学实验基本操作 课 标 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法 掌握化学实验的基本操作 １． １． 解 解读 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法 了解实验室一般事故的预防和处理方法 ２． ２． 读 能识别化学品标识 掌握常见气体的实验室制法 ３． ３． 正确使用实验室常用仪器 掌握化学实验基本操作是保证实验安全及实验结果准确性的前提 同时也是化 考情分析 ， ， 学素养的重要体现 本专题内容是历年高考的必考内容 命题形式可以是选择题 也可以是综合性实验题 ， ， ， 备考策略 应重点关注实验基本操作的规范性 常见仪器的正确使用方法及注意事项 以及气体的制备方法 ， ，３２８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 读数精确到 对应学生用书 ｄ． 􀃊􀁉􀁔 ０．０１ ｍＬ。 起始页码１４１ ４仪器 的名称 碱式滴定管 ． Ｄ ：􀃊􀁉􀁕 。 使用前需 检漏 ａ． 􀃊􀁉􀁖 ； 考点一 常用化学仪器的用途及使用方法 刻度在上方 ｂ．“０” ； 用于盛装碱性溶液 不可盛装酸性和氧化性液体 如 ｃ． ， （ 溶液 一、可加热的仪器 ＫＭｎＯ４ 读数精 ）； 确到 ｄ． 􀃊􀁉􀁗 ０．０１ ｍＬ。 仪器名称 ５仪器 的名称 托盘天平 试管 ． Ｅ ：􀃊􀁉􀁘 。 → ① 称量前先调零点 ａ． ； 加热液体时 液体体积不超过试管容 腐蚀性药品应放于玻璃容器内称量 使用方法→积的 ， ｂ． 左盘放 被称物 右盘放 砝码 ； １／３ ｃ． 􀃊􀁉􀁙 ， 􀃊􀁉􀁚 。 可 加热固 · 体时 试管口应略向下倾斜 ６仪器 的名称 温度计 ． Ｆ ： 。 直 → ， 水银球不能接触器壁 接 仪器名称 ａ． ； 蒸发皿 蒸馏时 水银球放在蒸馏烧瓶 支管口 处 加 → ② ｂ． ， 􀃊􀁉􀁛 ； 热 使用 方法 不能当玻璃棒使用 的 → 蒸发浓缩溶液时要用玻璃棒搅拌 ｃ． 。 仪 三、常用分离、提纯仪器 器 仪器名称 坩埚 → 仪器 主要用途 使用方法和注意事项 使用 方法 移动坩埚时要用 坩埚钳 → ③ 制作过滤器时 滤纸紧贴 向小口径容 （１） ， 仪器名称 （１） 漏斗内壁 用水润湿 注意不 烧瓶 器中注入液体 ， ， → ④ 得留有气泡 加滤纸后 可 （２） ， 滤纸边缘低于漏斗边缘 使用方法 普通漏斗 过滤液体 （２） ， 垫 所盛液体体积约为容积的１ ２ 液面低于滤纸边缘 石 → ～ ３ ３ 注意活塞处不得渗漏 棉 仪器名称 用于随时添 （１） 网 锥形瓶 （１） 分离液体时 下层液体由 加 使用 方法 → ⑤ 加液体 下 （２） 口放出 上层 ， 液体从上口 热 滴定时液体体积不超过容积的 １ 萃取 分液 ， 的 → 分液漏斗 （２） 、 倒出 ２ 仪 仪器名称 可直接加热 加热时液体不超 器 烧杯 ， → ⑥ 使用 方法 蒸发或浓缩溶液 过其容积的 ２ 有大部分固体 溶解固体时要用玻璃棒搅拌 蒸发皿 ， → ３ 析出时停止加热 二、计量仪器 蒸馏或分馏 加热时要垫石棉网 蒸馏烧瓶 一般选择与杂质气体反应 （１） 除去气体中的杂 的试剂作吸收剂 质 其中广口瓶 装入液体量不宜超过容积 １仪器 的名称 量筒 ， （２） ． Ａ ：⑦ 。 可换作大试管或 无 刻度 的 ２ ａ． 不 “ 可 ０ 加 ” 热 不 ； 可作反应容器 不可用于稀释溶液 洗气瓶 锥形瓶 ３ 气体从 口进从 口出 ｂ． ， ， ； （３） Ａ Ｂ 选取量筒的规则是 大而近 ｃ． “ ”。 ２仪器 的名称 容量瓶 ． Ｂ ：⑧ 。 不可作反应容器 不可加热 １漏斗的“一材多用” ａ． ， ； ． 使用前需 检漏 组成过滤器进行过滤 ｂ． ⑨ ； （１） 溶液转入时要用玻璃棒引流 向酒精灯中添加酒精 ｃ． ； （２） 加水至距刻度线 时 改用胶头滴管逐滴加水 使 倒置使用 防止倒吸 ｄ． １～２ ｃｍ ， ， （３） ， 溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切 。 ３仪器 的名称 酸式滴定管 ． Ｃ ：􀃊􀁉􀁒 。 使用前需 检漏 ａ． 􀃊􀁉􀁓 ； 刻度在上方 ｂ．“０” ； 用于盛装酸性溶液或强氧化性液体 如 溶液 不 ｃ． （ ＫＭｎＯ４ ）， 可装碱性溶液 ； 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十八 化学常用仪器和实验基本操作 ３２９ ２广口瓶的“一材多用” ４“多材一用” ． ． 收集气体 用途 装置 （１） 测量气体 的体积 若气体的密度大于空气的密度且不与空气中的成分反 ① 应 则气体应是长进短出 即向上排空气法 若气体的密度小 ， ， ；② 于空气的密度且不与空气中的成分反应 则气体应是短进长出 ， ， 即向下排空气法 排液体收集气体时 气体应从短管进入 冷凝装置 ；③ ， 。 洗气瓶 用于气体的除杂 如除去 中的 注意气 （２） ： ， Ｃｌ２ ＨＣｌ。 体应是长进短出 如图 （ Ａ）。 量气瓶 气体应从短管通入 如图 （３） ： （ Ｂ）。 安全瓶 防倒吸装置 如图 气体干 （４） ——— （ Ｃ）。 贮气瓶 暂时保存气体 如图 燥装置 （５） ——— （ Ｄ）。 用于监控气体流速 如图 （６） （ Ｅ） 广口瓶中盛有液体 从 端通入气体 根据液体中产生气泡 ， ａ ， 的速率来监控通入气体的速率 考点二 化学实验基本操作 。 １试剂的保存 ． 试剂瓶的选择 （１） {固体 用广口瓶 根据药品状态 ： 液体 用细口瓶 ３干燥管的“一材多用” ： ． {见光易分解的 用棕色瓶 位置不同 作用不同 根据感光性 ： （１） ， 见光不分解的 用无色瓶 在整套实验装置的中间横放 干燥 吸收及检验装置 ： ① ——— 、 根据酸{玻璃塞 不能盛放碱性物质 ： 碱性 橡胶塞 不能盛放强酸性 强氧化性物质和有机试剂 ： 、 试剂的保存方法 （２） 化学试剂都应妥善密封保存于试剂瓶中 对于易变质 易 。 、 干燥管内装有干燥剂 可用于干燥气体 挥发或有危险性的化学试剂 还应根据性质采取特殊的保存 ａ． ， 。 ， 干燥管内盛有无水硫酸铜时 可用于水蒸气的检验 方法 ｂ． ， 。 。 可用于定量测定气体的质量 易与空气中的氧气 水蒸气 二氧化碳等发生反应的药品 ｃ． 。 ① 、 、 在整套实验装置的最后横放 左吸右挡 应密封保存 如钾 钠浸在煤油中 白磷保存在水中 ② ——— 。 、 ， 。 既可以吸收多余的尾气 防止污染空气 又可以阻挡外界空 易潮解 易挥发 易吸水的药品应密封保存 如固体 ， ， ② 、 、 。 气中的干扰气体 如 水蒸气等 进入装置中 简记为 左吸 浓盐酸 浓硫酸等 （ ＣＯ２、 ） ， “ ＮａＯＨ、 、 。 右挡 见光易分解的物质应盛放在棕色瓶中 放置于阴凉处 ”。 ③ ， 。 干燥管的创新使用 如 浓硝酸等 （２） ＡｇＮＯ３、 。 液态溴有毒且易挥发 应贮存于磨口的细口瓶中 加水 ④ ， ， 封 加盖玻璃塞 不能用橡胶塞 并放置于阴凉处 ， （ ）， 。 易挥发 易着火的药品应密封保存并放置于阴凉处 远离 ⑤ 、 ， 火源 如乙醇 乙醚 苯等 。 、 、 。 盛放药品的器皿不能跟所盛药品反应 如盛 溶液不 ⑥ 。 ＨＦ 能用玻璃瓶 简易的过滤器 简易启普发生 。 ， 微型反应器 节 ２药品的取用 可净化天然水 ， 器 可 用 于 ． 尾气吸收装 ； 约药品 防止污 ， 向容器内加固体药品 若去掉上边的两 ， 等的 （１） 置 有防倒 染 体现绿色化 Ｈ２、ＣＯ２ ， 层 可用于活性 ， 制取 也可用 吸作用 ， 学理念 如铜丝 ， 炭对液体中色素 。 于铜与硝酸的 在氯气中燃烧 的吸附实验 反应 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３３０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 向容器内加液体药品 续表 （２） 方法 微热法 液差法 气压法 图 示 ３试纸的使用 ． 试纸的类型和作用 （１） 塞紧橡胶塞 将导 塞紧橡胶塞 用止 ， ， 塞紧橡胶塞 关闭 管末端伸入盛水 水夹夹住导管的 ， 具体 止水夹 打开分液 的烧杯中 用手捂 橡胶管部分 从长 ， 操作 ， ， 漏斗活塞 向烧瓶 住 或用酒精灯微 颈漏斗向试管中 ， （ 中加水 热 试管 注水 ） 烧杯中有气泡产 长颈漏斗中的液 生 松手 或停止 现象 ， （ 面高于试管中的 一段时间后 液体 试纸的使用方法 加热 后导管末端 ， （２） 说明 ） 液面 且液面差不 不能滴下 检验液体 取一小块试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上 形成一段水柱 且 ， ， 再改变 ① ： ， 一段时间不下降 用蘸有待测液的玻璃棒 或用胶头滴管吸取待测液 点在试纸中 （ ） 部 观察试纸颜色变化 ， 。 ６仪器的洗涤 检验气体 先用蒸馏水把试纸润湿 用镊子夹取或粘在玻 ． ② ： ， 原则 不能留有任何杂质 璃棒的一端 然后放在集气瓶口或导管口处 观察试纸的颜色 （１） ： 。 ， ， 玻璃仪器洗干净的标志 内壁附着的水形成均匀的水 变化 （２） ： 。 膜 既不聚成水滴 也不成股流下 {试纸不能伸入溶液中 也不能与管口接触 ， ， 。 注意事项 ， 常用方法 ③ 测溶液 时 试纸不能先润湿 （３） ｐＨ ，ｐＨ ４物质的溶解 冲洗法 往容器里注入一定量水 不超过容积的 １ 振 ． ① ： （ ）， 固体的溶解 ３ （１） 荡后倒掉 反复几次 再使容器口朝下 冲洗外壁后将容器放于 一般在烧杯或试管里进行 为了加速溶解 常采用搅拌 粉 ， ， ， ， ， 、 指定位置晾干 如果是试管 则应倒扣在试管架上 碎 振荡或加热等措施 但 等易水解的固体溶解时 。 ， 。 、 ， ＦｅＣｌ３、ＡｌＣｌ３ 刷洗法 如果内壁附有不易洗掉的物质 可以往容器里倒 不能加热 ② ： ， 。 入少量水 选择合适的毛刷配合去污粉 洗涤剂 往复转动 轻轻 气体的溶解 ， 、 ， ， （２） 刷洗后用水冲洗几次 。 药剂洗涤法 对于用水洗不掉的污物 可根据污物的性质 ③ ： ， 用药剂处理 。 沾有的物质 洗涤用药剂 碘 酒精 硫黄 或碱液 ＣＳ２ 铜或银镜 稀硝酸 对溶解度较小的气体 如 等 为了增大气体分子与 ① （ Ｃｌ２ ）， 水分子的接触机会 应将导管插入水中 如图 稀盐酸 ， （ Ａ）。 Ｆｅ（ＯＨ）３ 对极易溶于水的气体 如 等 导管口只能靠近 稀盐酸 ② （ ＮＨ３、ＨＣｌ ）， ＣｕＯ、Ｆｅ２Ｏ３ 液面 最好在导管口连接一倒置的漏斗 并使漏斗边缘刚好与液 ， ， 碳酸盐 稀盐酸 面相切 这样可以增大气体的吸收率 减少气体的逸出 同时也 ， ， ， 稀 避免出现液体倒吸的现象 如图 和 ＦｅＳ Ｈ２ＳＯ４ （ Ｂ Ｃ）。 苯酚 溶液或酒精 ５气密性检查的常用方法 ＮａＯＨ ． 酚醛树脂 酒精 方法 微热法 液差法 气压法 油脂污迹 溶液或热纯碱液 升高装置中气体 封闭气体的压强 ＮａＯＨ 缩小装置中气体 原理 的温度 使气体体 增大 使液滴不能 注意 洗涤化学实验仪器要注意节约化学洗涤剂，防止环 ， 的体积 增大压强 ， 积膨胀 ， 滴下 境污染，保护实验仪器。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十八 化学常用仪器和实验基本操作 ３３１ 检查装置的气密性 制取气体 验证气体的性质等与气 （１） （ 、 体有关的实验操作 解化学实验基本操作问题应注意的几点 ）。 检查是否漏水 滴定管 容量瓶 分液漏斗等的使用 １几个易错点 （２） （ 、 、 ）。 ． 调 点 托盘天平等的使用 用托盘天平称量物质质量时出现 时错 （３） “０” （ ）。 （１） ０．０１ ｇ 。 验纯 点燃可燃性气体等 量筒量取液体时出现 时错 （４） （ ）。 （２） ０．０１ ｍＬ 。 分别取少量溶液 未知溶液的鉴别等 配制Ｖ 一定物质的量浓度溶液加Ｖ 水即定容时错 （５） （ ）。 （３） ｍＬ ｍＬ 。 润湿 用红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 碘化钾淀粉试纸 测溶液 时 试纸事先润湿时错 （６） （ 、 、 （４） ｐＨ ，ｐＨ 。 检验或验证某些气体时 ２几种操作的“第一步” ）。 ． 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３下列实验装置能达到实验目的的是 对应学生用书 ． （ ） 起始页码１４４ 考点一 常用化学仪器的用途及使用方法 １下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 ． （ ） 准确量取一定 Ａ． 验证 的 制 的发 排空气法 体 积 的 酸 性 Ｂ． ＳＯ２ Ｃ． ＮＨ３ Ｄ． 漂白性 生装置 收集 用装置 可制取 ＫＭｎＯ４ 溶液 ＣＯ２ Ａ． Ⅰ ＮＨ３ 用装置 制取氢氧化铁胶体 １ 答案 Ｂ 项 酸性高锰酸钾溶液能够氧化碱式滴定管的 Ｂ． Ⅱ ． Ａ ， 用装置 除去 中的 和 橡皮管 应该用酸式滴定管盛放 错误 项 能使品红 Ｃ． Ⅲ Ｃｌ２ ＨＣｌ Ｈ２Ｏ ， ，Ａ ；Ｂ ，ＳＯ２ 用装置 提取溴水中的 溶液褪色 说明 具有漂白性 正确 项 氯化铵受热分 Ｄ． Ⅳ Ｂｒ２ ， ＳＯ２ ，Ｂ ；Ｃ ， ３ 答案 Ａ 碳酸氢铵受热分解生成 和 通过碱 解生成氨气和氯化氢 但氨气与氯化氢遇冷又会生成氯化铵 ． ＮＨ３、Ｈ２Ｏ ＣＯ２， ， ， 石灰 和 被吸收 可以得到纯净干燥的 项正 图示装置无法获得氨气 错误 项 的密度大于空气 ，Ｈ２Ｏ ＣＯ２ ， ＮＨ３，Ａ ，Ｃ ；Ｄ ，ＣＯ２ ， 确 制备氢氧化铁胶体时 应将饱和 溶液滴入沸水中 继 应该采用向上排空气法收集 即应该长进短出 错误 ； ， ＦｅＣｌ３ ， ， ，Ｄ 。 续煮沸至溶液为红褐色 图 装置制得的是沉淀 而不是胶体 知识归纳 实验室常见收集气体的方法有两种 排水法 ， Ⅱ ， ， ：（１） 项错误 除去 中的 和 应使气体先通过饱和 适用于难溶于水的气体的收集 排空气法 分为向上排 Ｂ ； Ｃｌ２ ＨＣｌ Ｈ２Ｏ， （ ）；（２） （ 溶液除去 再通过浓硫酸除去水蒸气 项错误 提取 ＮａＣｌ ＨＣｌ， ，Ｃ ； 空气法和向下排空气法 适用于能溶于水的气体的收集 ， ）。 溴水中的 应向溶液中加入 或苯 利用萃取分液的方 ２下列操作或装置正确的是 Ｂｒ２， ＣＣｌ４ ， ． （ ） 法 项错误 ，Ｄ 。 易混易错 除去 中的 杂质气体用饱和食盐水 除去 Ｃｌ２ ＨＣｌ ； 气体中的 杂质气体用饱和的 溶液 ＣＯ２ ＨＣｌ ＮａＨＣＯ３ 。 考点二 化学实验基本操作 ４下列操作及其描述错误的是 ． （ ） ４ 答案 Ｃ 配制 －１ 溶液 需先将 固体 ． ０．１ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ ， ＮａＯＨ 在烧杯中溶解 冷却至室温后再通过玻璃棒引流转移到容量 ， 瓶 项错误 乙醇和乙酸互溶 因此不能通过分液的方法进行 ，Ａ ； ， 分离 项错误 将氨气通入水中制备氨水 为了防止倒吸 可 ，Ｂ ； ， ， 以用倒置的漏斗 项正确 收集乙酸乙酯时导管末端不能伸 ，Ｃ ； 为萃取时的振荡操作 振荡过程中应打开活塞放气 入饱和碳酸钠溶液中 否则容易发生倒吸 项错误 Ａ．① ， ， ，Ｄ 。 为酸式滴定管排气操作 排气后记录初始读数 Ｂ．② ， 为闻气体气味的操作 无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近 Ｃ．③ ， 瓶口 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３３２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 为配制溶液过程中摇匀的操作 摇匀后如果发现液面低于 上 要垫上滤纸 且要遵循 左物右码 的原则 正确 中没 Ｄ．④ ， ， ， “ ” ，Ａ ；Ｂ 刻度线也不能再加水 有隔绝空气 氢氧化亚铁会迅速被氧化 不正确 浓硫酸与铜 ， ，Ｂ ； ４ 答案 Ｂ 中为碱式滴定管排气操作 故 错误 反应后的溶液中浓硫酸有剩余 所以应将反应后的混合液加入 ． ② ， Ｂ 。 ， ５正确的实验操作是实验成功的重要因素 下列实验操作正确的是 水中 不正确 的密度比空气大 应该用向上排空气法收 ． ， ，Ｃ ；ＮＯ２ ， 集 不正确 （ ） ，Ｄ 。 拓展延伸 制备氢氧化亚铁时 液面上方可加少量植物油 将 ， ， 吸有氢氧化钠溶液的长滴管伸入新配制的硫酸亚铁溶液中 。 ６洗涤仪器时 下列所选试剂合理的是 ． ， （ ） 用稀盐酸洗涤沾有二氧化锰的烧杯 Ａ． 用稀硫酸洗涤做过银镜反应的试管 Ｂ． 用水洗涤久置漂白粉的试剂瓶 Ｃ． 用 洗涤沾有硫单质的圆底烧瓶 Ｄ． ＣＳ２ ９ 答案 Ｄ 与稀盐酸不反应 不合理 与稀硫酸不 ． ＭｎＯ２ ，Ａ ；Ａｇ 反应 不合理 漂白粉久置会生成 难溶于水 ，Ｂ ； ＣａＣＯ３，ＣａＣＯ３ ，Ｃ 不合理 硫单质易溶于 合理 ６ ． 答案 Ａ 称量 ＮａＣｌ 固体时不能将 ＮａＣｌ 固体直接放在托盘 ； ＣＳ２，Ｄ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １选择制备气体的反应 对应学生用书 ． 起始页码１４５ 一种气体可以由多种反应制得 但只有部分反应适用于实 ， 验室制备 这些反应一般应符合以下条件 反应物容易获得 常见气体的制备通常涉及制备气体反应的选择 气体发生 ， ：（１） ； 、 反应条件容易达到 反应容易控制 生成的气体容易 装置 集气方法 干燥方法 气体的除杂 以及常见气体的检验方 （２） ；（３） ；（４） 、 、 、 ， 分离 法 量气方法 尾气处理等 。 、 、 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 常见气体的制备原理及注意事项如下表所示 ： 气体 制备原理 注意事项 检查气密性 ＭｎＯ２ ① ２ＫＣｌＯ３􀪅􀪅 △ 􀪅􀪅２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑ 固体加热制气体时 试管口略向下倾斜 ② ， Ｏ２ ２ＫＭｎＯ４􀪅 △ 􀪅Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑ ③ 先均匀受热后集中加热 排水法收集 时 先将导管从水中移出 再熄灭 ＭｎＯ２ ④ Ｏ２ ， ， ２Ｈ２Ｏ２􀪅􀪅􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ 酒精灯 制取 时 药品 仪器要干燥 △ ＮＨ３ ２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｃａ（ＯＨ）２􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋２ＮＨ３↑＋２Ｈ２Ｏ ⑤ ＮＨ３ ， 、 检查气密性 ＣＯ２ ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ ① 长颈漏斗下端在液面以下 浓 ② ＳＯ２ Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２ＳＯ４（ ）􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ４＋ＳＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 制取 不用启普发生器 ③ ＳＯ２、Ｃ２Ｈ２、ＮＯ２、ＮＯ 制取 不能用 制取 要用较浓 Ｃ２Ｈ２ ＣａＣ２＋２Ｈ２Ｏ →Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｃ２Ｈ２↑ ④ ＣＯ２ Ｈ２ＳＯ４， ＳＯ２ 的 浓 Ｈ２ＳＯ４ ＮＯ２ Ｃｕ＋４ＨＮＯ３（ ）􀪅􀪅Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２ＮＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ 制取 时要用饱和食盐水代替 ⑤ Ｃ２Ｈ２ Ｈ２Ｏ 稀 用排水法收集 ＮＯ ３Ｃｕ＋８ＨＮＯ３（ ）􀪅􀪅３Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ ⑥ＮＯ Ｃｌ２ ＭｎＯ２＋４ＨＣ 浓 ｌ（ 浓 ）􀪅 △ 􀪅ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ ① 检查气密性 ２ＫＭｎＯ４＋１６ＨＣｌ（ ）􀪅􀪅２ＫＣｌ＋２ＭｎＣｌ２＋５Ｃｌ２↑＋８Ｈ２Ｏ 液 液 △ 气体 应加碎瓷片或沸石防暴沸 ② ＋ → ， 浓 制取 需用温度计 Ｃ２Ｈ４ ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ Ｈ２ＳＯ → ４ ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ２↑ ＋Ｈ２Ｏ ③ Ｃ２Ｈ４ １７０℃专题十八 化学常用仪器和实验基本操作 ３３３ ２气体发生装置 ５气体的干燥 ． ． 气体发生装置依据制备气体所需反应物的状态和反应条件 干燥的原则 （１） 的不同主要分为三类 如图 所示 干燥剂只能吸收气体中的水分而不能与气体发生反应 ， Ａ、Ｂ、Ｃ 。 。 酸性干燥剂不能干燥碱性气体 ① 。 碱性干燥剂不能干燥酸性气体 ② 。 具有强氧化性的干燥剂不能干燥具有强还原性的气体 ③ 。 注 虽具有还原性 但可用浓 干燥 ：Ｈ２、ＳＯ２ ， Ｈ２ＳＯ４ 。 常用干燥装置及干燥剂的选用 （２） 常用干 洗气瓶 干燥管 或 形管 燥装置 （ Ｕ ） 常用 浓硫酸 酸性 无水氯化钙 碱石灰 （ 、 干燥剂 强氧化性 中性 碱性 ） （ ） （ ） 不可干燥 ＮＨ３、ＨＢｒ、 Ｃｌ２、ＳＯ２、ＣＯ２、 的气体 等 ＮＨ３ 等 ＨＩ ＮＯ２、ＨＢｒ ６气体体积的测定 ． 难溶于水且不与水反应的气体 往往用量筒或量气管测定 ， 其排出水的体积 从而确定气体的体积 读数时 要使量气管与 ， 。 ， 洗气瓶中的液面高度保持一致 消除水位差造成的误差 常用 ， 。 固体 固体 △ 气体型 如图 装置如下图所示 （１） ＋ → （ Ａ） ： 适用于制 等 Ｏ２、ＮＨ３ 。 固体 液体 气体型 如图 （２） ＋ → （ Ｂ） 适用于制 等 制 时可使用 Ｈ２、ＣＯ２、ＮＯ２、Ｃ２Ｈ２、ＮＯ 。 Ｈ２、ＣＯ２ 启普发生器 。 固体 液体 △ 气体型 或液体 液体 △ 气体型 如图 （３） ＋ → （ ＋ → ）（ Ｃ） 适用于制 等 Ｃｌ２、Ｃ２Ｈ４ 。 ７防堵塞装置 因制 需将温度控制在 所以在气体发生装置中 ． Ｃ２Ｈ４ １７０ ℃， 还应有温度计 应选用图 中右侧的装置 ， Ｃ 。 ３气体的收集方法 ． 根据气体的密度 水溶性及是否与水或空气中的 等发生 、 Ｏ２ 反应来确定气体的收集方法 。 排水集气法 （１） ８防倒吸装置 适用于难溶于水且不与水发生反应的气体 如 ． 。 Ｏ２、Ｈ２、ＮＯ、 等 排水集气法的优点是收集的气体纯度高 易判 Ｃ２Ｈ４、Ｃ２Ｈ２ 。 、 断是否集满 。 能溶于水但溶解度不大的气体 可采用排某些饱和溶液的 ， 方法收集 如 可采用排饱和食盐水的方法收集 可采用 。 Ｃｌ２ ，ＣＯ２ 排饱和 溶液的方法收集等 ９尾气的处理方法 ＮａＨＣＯ３ 。 ． 向上排空气法 对于极易溶于水的尾气 如 等 需采用防 （２） （１） ， ＮＨ３、ＨＣｌ、ＨＢｒ ， 适用于不与空气中的各成分反应且密度比空气大的气体 倒吸装置 可在导气管的出气口处连接一倒置的漏斗与吸收剂 。 （ 如 等 液面接触 吸收 Ｏ２、ＣＯ２、Ｃｌ２、ＳＯ２、ＮＯ２ 。 ） 。 向下排空气法 对于有毒且易燃的气体 如 等 可在尾气出口处放 （３） （２） ， ＣＯ ， 适用于不与空气中的各成分反应且密度比空气小的气体 置一点燃的酒精灯 使 燃烧转变为无毒的 气体 如图 。 ， ＣＯ ＣＯ２ ， １。 如 等 Ｈ２、ＮＨ３ 。 ４气体的除杂方法 ． 除杂试剂选择的依据 主体气体和杂质气体性质上的差异 如 ： ， 溶解性 酸碱性 氧化性 还原性 可燃性等 除杂原则 不损失主 、 、 、 、 。 ：① 体气体 不引入新的杂质气体 在密闭装置内进行 先除易除 ；② ；③ ；④ 对于溶解度不大的尾气 如 等 可直接将出气 去的气体 （３） ， Ｃｌ２、ＣＯ２ ， 。 管插入吸收剂液面下吸收 如图 除杂装置 洗气瓶 干燥管 形管 硬质玻璃管等 ， ２。 ： 、 、Ｕ 、 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３３４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 例 （２０１９福建厦门一模，１１）实验室制备 的装 是制备 反应的还原剂 ＮａＣｌＯ２ Ｃ．Ｈ２ 中 Ｏ２ 的试剂可 Ｎ 用 ａＣ 饱 ｌＯ 和 ２ 溶液 置如下图 其中 装置内生成 下列说法正确的是 ， Ｃ ＣｌＯ２。 （ ） 解 Ｄ．Ｆ 题导引 装置中竖 Ｃ 直 ａ（ 玻 ＯＨ 璃 ） 管 ２ 的作用 平衡体系气 Ｃ ：（１） 压并可防止堵塞 根据液面的升降现象 可以用于检查装置 ；（２） ， 的气密性 。 解析 项， 装置中的竖直玻璃管用于平衡系统的气压 Ａ Ｃ 并可防止堵塞，实验开始时，应打开弹簧夹甲，故 错误； 项， Ａ Ｂ 硫酸中 大多以分子的形式存在，其与亚硫酸钠反应 ９８．３％ Ｈ２ＳＯ４ 较慢，不能用其代替 硫酸，故 错误； 项， 中产生的 ７５％ Ｂ Ｃ Ｃ ＣｌＯ２ 通入 中后与 反应生成 ，氯元素的化合价降低被 Ｄ Ｈ２Ｏ２ ＮａＣｌＯ２ 还原，故 作还原剂， 正确； 项，饱和 （ ） 溶液浓度 Ａ． 实验开始时 ， 应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙 ， 关闭弹 较低，无法 Ｈ 充 ２Ｏ 分 ２ 吸收尾气中 Ｃ 的二氧 Ｄ 化硫和二氧 Ｃ 化 ａ 氯 ＯＨ ，故 ２ 错误。 簧夹甲 Ｄ 可用 硫酸代替 硫酸 答案 Ｃ Ｂ． ９８．３％ ７５％ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码１４６ １（２０１９山西顶级名校模块诊断，１６）用如图装置制取表中的四 ． 种干燥 纯净的气体 图中铁架台 铁夹 加热装置及气体收集 、 （ 、 、 装置均已略去 必要时可以加热 表示相应仪器中加 ； ；ａ、ｂ、ｃ、ｄ 入的试剂 其中正确的是 ）。 （ ） 选项 气体 ａ ｂ ｃ ｄ 饱和 盐酸 浓硫酸 Ａ ＣＯ２ ＣａＣＯ３ Ｎａ２ＣＯ３ ２ 答案 Ｄ 项 铜和稀硫酸不反应 错误 项 常温下铝 溶液 ． Ａ ， ，Ａ ；Ｂ ， 遇浓硝酸钝化而无法制取二氧化氮 错误 项 草酸晶体熔 ，Ｂ ；Ｃ ， 化温度低于分解温度 试管口向下倾斜无法使草酸晶体分解 浓盐酸 溶液 浓硫酸 Ｂ Ｃｌ２ ＭｎＯ２ ＮａＯＨ ， ， 错误 项 苯与溴苯的沸点相差较大 可用蒸馏法分离 Ｃ ；Ｄ ， ， ，Ｄ 饱和 正确 固体 消石灰 。 Ｃ ＮＨ３ ＮＨ４Ｃｌ Ｈ２Ｏ 思路点拨 充分解读题目信息 已知草酸晶体 溶液 ＮａＯＨ ，“ （Ｈ２Ｃ２Ｏ４· 的熔点为 分解 说明草酸晶体受热未分 ２Ｈ２Ｏ） １０１ ℃，１７０ ℃ ”， 稀硝酸 铜屑 浓硫酸 解先熔化 若试管口向下倾斜 则液态草酸会流至试管口 Ｄ ＮＯ Ｈ２Ｏ ， ， 。 ３（２０１８贵州贵阳普通高中摸底，１８）某校研究性学习小组选用 １ 答案 Ｄ 除去 中的 气体应该用饱和的 ． ． ＣＯ２ ＨＣｌ ＮａＨＣＯ３ 如图装置组装制备纯净干燥的 并探究 与 发生 溶液 不正确 溶液可以吸收 发生反应 ＮＨ３ ＮＨ３ ＣｕＯ ，Ａ ；ＮａＯＨ Ｃｌ２， Ｃｌ２＋ 的反应 同时检验和收集非固态产物 请回答下列问题 不正确 极易溶于水 ， 。 ： ２ＮａＯＨ􀪅􀪅ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ，Ｂ ；ＮＨ３ ，Ｃ 不正确 与稀硝酸反应生成 可以除去 中少量 ；Ｃｕ ＮＯ，Ｈ２Ｏ ＮＯ 的 浓硫酸可以干燥 正确 ＮＯ２， ＮＯ，Ｄ 。 关联知识 可与空气中的 反应生成 能与水 ＮＯ Ｏ２ ＮＯ２，ＮＯ２ 发生反应 又转化为 ３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＮＯ＋２ＨＮＯ３，ＮＯ２ ＮＯ。 ２（２０１９河南郑州一模，９）已知草酸晶体 的熔 ． （Ｈ２Ｃ２Ｏ４·２Ｈ２Ｏ） 点为 分解 下列选用的装置和药品能达到实验 １０１ ℃，１７０ ℃ 。 目的的是 （ ） 完成实验所需装置 按气流方向从左到右的连接顺序为 （１） ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十八 化学常用仪器和实验基本操作 ３３５ 连接好装置后应首先 然后添加药 （２） ， 生 装置 中白色固体逐渐变蓝 △ 品进行实验 ； Ｅ ２ＮＨ３＋３ＣｕＯ 􀪅􀪅 ３Ｃｕ＋ 。 装置 中发生反应的化学方程式为 ３Ｈ２Ｏ＋Ｎ２ （３） Ａ 解析 由题给实验目的和装置可确定装置的连接顺序 （１） 。 为 装置 中盛放碱石灰的仪器名称是 装置 ＡＤＣＥＧＢＦ。 （４） Ｄ ， 连接好装置后 在加入药品前要检查装置的气密性 的作用是 （２） ， 。 Ｅ 。 通过进一步检测发现装置 中收集到的气体是一种常见 装置 中发生制氨气的反应 △ （５） Ｆ （３） Ａ ：２ＮＨ４Ｃｌ＋ Ｃａ（ＯＨ）２􀪅􀪅 的单质气体 装置 的硬质玻璃管中得到一种固体单质 ， Ｃ 。 ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ＋２ＮＨ３↑。 试描述该小组同学还能观察到的其他现象 装置 中盛放碱石灰的仪器是球形干燥管 装置 中盛的 ： （４） Ｄ ； Ｅ 药品是无水硫酸铜 用来验证 与 反应的产物中是否 ； ， ＮＨ３ ＣｕＯ 装置 中发生反应的化学方程式为 有水 Ｃ 。 反应物是氨气和 由 通过进一步检测发现装置 中 。 （５） ＣｕＯ， “ Ｆ ３ 答案 收集到的气体是一种常见的单质气体 装置 的硬质玻璃管 ． （１）ＡＤＣＥＧＢＦ ， Ｃ 检查装置的气密性 中得到一种固体单质 可知 固体单质是 常见的单质气体 （２） ” ， Ｃｕ， △ 是 则装置 中发生的反应为 △ （３）２ 球 Ｎ 形 Ｈ４ 干 Ｃｌ 燥 ＋Ｃ 管 ａ（Ｏ 检 Ｈ） 验 ２ 􀪅􀪅 与 ＣａＣｌ２＋２ 反 Ｈ２ 应 Ｏ 的 ＋２ 产 ＮＨ 物 ３↑ 中是否有水 Ｎ２， 观察到 Ｃ 的其他现象为装置 ２Ｎ 中 Ｈ３ 黑 ＋ 色 ３Ｃ 固 ｕＯ 体 􀪅 逐 􀪅 渐变 ３Ｃ 红 ｕ＋ （４） 装置 硬质 玻璃管中 ＮＨ 黑 ３ 色固 Ｃ 体 ｕＯ 逐渐变红 管壁上有液珠产 管 ３Ｈ 壁 ２Ｏ 上 ＋Ｎ 有 ２， 液珠产生 装置 中白色固体 Ｃ 逐渐变蓝 ， （５） Ｃ ， ， Ｅ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ２立足实验原理及过程，结合物质性质，对实验装置进行选 对应学生用书 ． 起始页码１４７ 择以提高实验精确度或实现仪器的多功能使用，作答时应综合 分析仪器的具体用途及仪器的选择和使用是否合理。 １理清实验过程中物质及其性质（物理及化学性质）的变 ． 例２ （２０１９山东济南质量评估，１８）某学习小组拟探究 化，对操作先后顺序进行考虑，分析如何达到实验目的。 回答问 和锌粒反应是否生成 已知 能与银氨溶液反应产生 题时要仔细看图，结合教材已有实验操作模型，思考图中实验装 ＣＯ２ ＣＯ， ＣＯ 黑色固体 实验装置如图所示 置的作用，判断操作有无错误及能否达到目的。 。 ： 例１ （２０１９广东珠海质检，８）海藻中含有丰富的碘元素 以 －形式存在 实验室中提取碘的流程如下图所示 （ Ｉ ）。 ： 灼烧 浸泡 含 － 适量 含 海藻 海藻灰 悬浊液 Ｉ Ｉ２ → → → 的溶液 → 的溶液 → Ａ Ｂ Ｃｌ２ Ｃ 碘的有 下列说法正确的是 晶体碘 （ ） 机溶液 → 实验开始时 先点燃酒精灯 后打开活塞 Ｄ Ａ． ， ， Ｋ 上述流程中步骤 对应的装置图正确的是 中试剂依次为氢氧化钠溶液 浓硫酸 银氨溶液 Ａ～Ｄ （ ） Ｂ．ｂ、ｃ、ｆ 、 、 装置 的作用是收集一氧化碳气体 Ｃ． ｅ Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 用上述装置 另选试剂 可以制备氢气并探究其还原性 Ｄ． （ ） 解析 实验开始时，装置内有空气，应该先打开活塞 ，使 Ｋ 装 充满整个装置后再点燃酒精灯，避免 与 反应， 错误。 置 ＣＯ 中 ２ 试剂为饱和碳酸氢钠溶液，用来除去 Ｚ 杂 ｎ 质氯 Ｏ２ 化氢； Ａ 中试剂 图 ｂ ｃ 为浓硫酸，用来干燥 气体； 中试剂为银氨溶液，验证一氧化 ＣＯ２ ｆ 碳的存在， 错误。 装置 作安全瓶，防止装置 中的液体倒吸 Ｂ ｅ ｆ 进入硬质玻璃管中， 错误。 项，由于在实验室中是用稀盐酸 解析 过程为灼烧，海藻应放在坩埚中，故 错误； 过 Ｃ Ｄ Ａ Ａ Ｂ 与 粒反应制取氢气，反应不需要加热，因此也可以使用启普 程为过滤，应用玻璃棒引流，漏斗末端颈尖应紧靠烧杯内壁，故 Ｚｎ 发生器制取，然后用饱和食盐水或水除 杂质，用浓硫酸干燥 错误； 过程为蒸馏，操作中应注意：添加沸石、温度计水银球 ＨＣｌ Ｂ Ｄ 氢气，再通过盛有 的硬质玻璃管来验证 的还原性， 置于蒸馏烧瓶支管口处、冷凝水下进上出，故 错误。 ＣｕＯ Ｈ２ Ｄ Ｄ 正确。 答案 Ｃ 答案 Ｄ 题目价值 建立实验室提取 的真实情景 考查仪器使用 题目价值 注重装置作用的分析 体现科学探究与创新意 Ｉ２ ， ， 的规范性 把物质的制备 分离与提纯知识与实际过程相结合 识的学科核心素养 建立实验设计的思维模型 要求学生综合物 。 、 ， 需要学生关注知识的实际运用 认识到化学知识在生活生产中 ， ， 质性质及仪器的多功能使用进行分析 ， 是有价值的 。 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３３６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 中分别盛装碱石灰 溶液 对应学生用书 Ａ．①、⑤ 、ＮａＯＨ 起始页码１４８ 中热水的作用是使 汽化 中冰水的作用是使 Ｂ．② ＣＣｌ４ ，④ ＴｉＣｌ４ 冷凝 １（２０１９黑龙江哈尔滨三中二模，６）实验室从废定影液 含 ． ［ 中反应结束 先停止通 再停止加热 影 Ａｇ 液 （Ｓ 中 ２Ｏ 加 ３） 入 ３ ２ －和 Ｂｒ －等 溶 ］ 液 中 沉 回 淀 收 银 Ａ 离 ｇ 和 子 Ｂｒ 过 ２ 的 滤 主 洗 要 涤 步 及 骤 干 为 燥 ： 向 灼 废 烧 定 Ｃ Ｄ ． ． ③ 分离 ④ 中圆底 ， 烧瓶中的液 Ｎ 态 ２， 混合物 ， 采用的操作是分液 制取金属 Ｎａ２Ｓ 制取 并将 ， 通入 、 滤液中氧化 ， － 用 １ ． 装 答案 Ｂ 溶 液 Ａ 故 项 错 ，Ｔ 误 ｉＣｌ４ 遇 项 潮湿空 的 气 沸 发 点 生 是 水解 ， 因此 ⑤ 中 中 的 不 热 可 水 苯 Ａｇ 萃 ２Ｓ 取分液 其 Ａ 中 ｇ； 部分操 Ｃ 作 ｌ２ 的装置 Ｃ 如 ｌ２ 下图所示 Ｂｒ ， ＮａＯＨ ， ；Ｂ ，ＣＣｌ４ ７６ ℃，② 作用是使 汽化 进入 中与 反应 沸点为 。 ： ＣＣｌ４ ， ③ ＴｉＯ２ ，ＴｉＣｌ４ 中冰水起冷凝作用 故正确 项 中反应结束 应 １３６ ℃，④ ， ；Ｃ ，③ ， 先停止加热 再停止通入 避免发生倒吸 故错误 项 ， Ｎ２， ， ；Ｄ ，④ 中圆底烧瓶中得到 与 的混合物 两者互溶 应采用 ＴｉＣｌ４ ＣＣｌ４ ， ， 蒸馏的方法分离 故错误 ， 。 ３（２０１８安徽江南十校综合素质检测，１１）下列有关实验操作的 ． 主要仪器 注意事项及应用举例都正确的是 下列叙述正确的是 、 （ ） （ ） 用装置甲分离 时 用玻璃棒不断搅拌 Ａ． Ａｇ２Ｓ ， 用装置乙在空气中高温灼烧 制取 Ｂ． Ａｇ２Ｓ Ａｇ 用装置丙制备用于氧化滤液中 －的 Ｃ． Ｂｒ Ｃｌ２ 用装置丁分液时 先放出水相再放出有机相 Ｄ． ， １ 答案 Ｃ 过滤时玻璃棒的作用为引流 不能搅拌 避免滤 实验 主要 ． ， ， 选项 注意事项 应用举例 纸破损 故 错误 受热分解生成 与 灼烧固体应在 操作 仪器 ， Ａ ；Ａｇ２Ｓ Ａｇ Ｓ， 坩埚中进行 故 错误 浓盐酸与 制 不需要加热 故 从长管进气 短管 用饱和碳酸氢钠溶液 ， Ｂ ； ＫＭｎＯ４ Ｃｌ２ ， 洗气 ， 正确 分液时 下层液体从下口放出 上层液体从上口倒出 Ａ ① 出气 除去 中的 Ｃ ； ， ， ， ＣＯ２ ＳＯ２ 故 错误 气体 从粗管进气 细管 用无水氯化钙作干燥 Ｄ 。 ， ２（２０１８广东广州二模，１０）实验室利用反应 Ｂ 干燥 ② 出气 剂干燥氨气 ． ＴｉＯ２（ｓ）＋ＣＣｌ４（ｇ） △ 在无水无氧条件下制取 实验装 先将下层液体从下口 􀪅􀪅ＴｉＣｌ４（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）， ＴｉＣｌ４， 分液 放出 再将上层液体 分离植物油和水的混 置如图所示 的沸点分别为 与 Ｃ ③ ， 合物 （ＣＣｌ４、ＴｉＣｌ４ ７６ ℃、１３６ ℃，ＣＣｌ４ 从下口放出 互溶 遇水发生水解 下列说法正确的是 ＴｉＣｌ４ ，ＴｉＣｌ４ ）。 （ ） 气体 从长管进气 短管 ， 收集氯气 Ｄ 收集 ④ 出气 ３ 答案 Ａ 洗气应是长管进气 短管出气 因为碳酸的酸性 ． ， ， 弱于亚硫酸的酸性 因此除去 中的 一般通过饱和碳 ， ＣＯ２ ＳＯ２ 酸氢钠溶液 项正确 无水氯化钙能与 反应 干燥氨气 ，Ａ ； ＮＨ３ ， 常用碱石灰 项错误 分液时下层液体从下口流出 上层液体 ，Ｂ ； ， 从上口倒出 项错误 长管进气 短管出气 收集的气体的密 ，Ｃ ； ， ， 度应小于空气 而氯气的密度大于空气的密度 项错误 ， ，Ｄ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码２５１ 考点一 常用化学仪器的用途及使用方法 中依次盛装 溶液 浓 焦性没食子酸 Ａ．①、②、③ ＫＭｎＯ４ 、 Ｈ２ＳＯ４、 １（２０１７课标Ⅰ，１０，６ 分）实验室用 还原 制备金属 溶液 ． Ｈ２ ＷＯ３ Ｗ 的装置如图所示 粒中往往含有硫等杂质 焦性没食子酸溶 管式炉加热前 用试管在 处收集气体并点燃 通过声音判 （Ｚｎ ， Ｂ． ， ④ ， 液用于吸收少量氧气 下列说法正确的是 断气体纯度 ）。 （ ） 结束反应时 先关闭活塞 再停止加热 Ｃ． ， Ｋ， 装置 启普发生器 也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备 Ｄ． Ｑ（ ） 氯气 １ 答案 Ｂ 本题考查氢气还原 制取 中应盛 ． ＷＯ３ Ｗ。 ① 溶液 除去 等还原性气体 中应盛焦性没食子 ＫＭｎＯ４ （ Ｈ２Ｓ ），② 酸溶液 吸收少量 中应盛浓 干燥 项错 （ Ｏ２），③ Ｈ２ＳＯ４（ Ｈ２），Ａ 误 氢气与空气的混合气体加热易爆炸 加热管式炉之前必须 ； ， 检验 的纯度 项正确 结束反应时应先停止加热 再通一 Ｈ２ ，Ｂ ； ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十八 化学常用仪器和实验基本操作 ３３７ 段时间的 待固体冷却至室温后停止通氢气 可防止生成的 Ｈ２， ， 再被氧化 还可以防止倒吸 项错误 粉末状的二氧化锰与 Ｗ ， ，Ｃ ； 浓盐酸反应制取氯气需要加热 而启普发生器用于块状固体与 ， 液体在常温下反应制取气体 项错误 ，Ｄ 。 ２（２０１６天津理综，５，６分）下列选用的仪器和药品能达到实验 ． 目的的是 （ ） Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 准确量取一定 制乙炔的发生 蒸馏时的接收 除去 中 ＳＯ２ 体 积 装置 装置 的少量 Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ＨＣｌ 标准溶液 ２ 答案 Ｃ 中应将长颈漏斗改为分液漏斗 中蒸馏时接 ． Ａ ；Ｂ 收装置不应封闭 中 溶液有氧化性 会腐蚀橡胶管 ；Ｄ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ， ， 应改用酸式滴定管 。 ３（２０１９课标Ⅲ，２７，１４分）乙酰水杨酸 阿司匹林 是目前常用 ． （ ） 药物之一 实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一 。 种方法如下 ： 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏 ＣＯＯＨ ＯＨ 浓 􀜏􀜏 Ｈ２ＳＯ４ 􀜏􀜏 ＋（ＣＨ３ＣＯ）２Ｏ􀜩􀜑􀜑􀜑􀜑􀜨 △ 水杨酸 醋酸酐 􀜏 采用的纯化方法为 （５）④ 。 本实验的产率是 （６） ％。 ３ 答案 ． （１）Ａ 分液漏斗 容量瓶 （２）ＢＤ 、 充分析出乙酰水杨酸固体 结晶 （３） （ ） 生成可溶的乙酰水杨酸钠 （４） 重结晶 （５） （６）６０ 解析 本题涉及的考点有常用化学仪器的识别和使用 化学 ， 实验基本操作 物质分离 提纯的方法和判断 有机物的制备 ， 、 ， 等 通过常用药物阿司匹林的制备与提纯 考查学生的化学实 。 ， 验探究能力 体现了科学探究与创新意识的学科核心素养 ， 。 该合成反应需维持瓶内温度在 左右 采用热水浴加 （１） ７０ ℃ ， 热最合适 。 中在不断搅拌下将反应后的混合物倒入冷水中 应在烧 （２）① ， 杯中进行并用玻璃棒搅拌 过滤用到的玻璃仪器有漏斗 烧杯 ； 、 、 玻璃棒 不需使用分液漏斗和容量瓶 ， 。 温度降低 乙酰水杨酸晶体的溶解度减小 故 中使用冷 （３） ， ， ① 水的目的是充分析出乙酰水杨酸固体 。 中过滤得到乙酰水杨酸粗品 中加入饱和 溶 （４）① ，② ＮａＨＣＯ３ 液 乙酰水杨酸可以与饱和 溶液反应 生成可溶的乙 ， ＮａＨＣＯ３ ， 酰水杨酸钠 便于过滤除去难溶杂质 ， 。 纯化乙酰水杨酸固体的方法为重结晶 （５） 。 ＣＯＯＨ 结合已知数据 判断出醋酸酐过量 利用水杨酸质量计算 （６） ， ， ＯＣＯＣＨ３ ＋ＣＨ３ＣＯＯＨ 出乙酰水杨酸的理论产量为 ９．０ ｇ， 故本实验的产率为５．４ ｇ × 乙酰水杨酸 ９．０ ｇ １００％＝６０％。 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 知识拓展 水浴加热的特点 受热均匀 加热温度易于控 ：① ；② 熔点 制 加热温度不超过 ／℃ １５７～１５９ －７２～－７４ １３５～１３８ ；③ １００ ℃。 相对密度 －３ ／（ｇ·ｃｍ ） １．４４ １．１０ １．３５ 考点二 化学实验基本操作 相对分子质量 １３８ １０２ １８０ ４（２０１９课标Ⅱ，１０，６分）下列实验现象与实验操作不相匹配 实验过程 在 锥形瓶中加入水杨酸 及醋酸酐 ． ： １００ ｍＬ ６．９ ｇ 的是 充分摇动使固体完全溶解 缓慢滴加 浓硫酸后 （ ） １０ ｍＬ， 。 ０．５ ｍＬ 加热 维持瓶内温度在 左右 充分反应 稍冷后进行如下 实验操作 实验现象 ， ７０℃ ， 。 操作 向盛有高锰酸钾酸性溶液的 。 溶液的紫色逐渐褪去 静置 在不断搅拌下将反应后的混合物倒入 冷水中 析出 试管中通入足量的乙烯后 ， ① １００ ｍＬ ， Ａ． 后溶液分层 固体 过滤 静置 ， 。 所得结晶粗品加入 饱和碳酸氢钠溶液 溶解 过滤 将镁条点燃后迅速伸入集满 集气瓶中产生浓烟并有黑 ② ５０ ｍＬ ， 、 。 滤液用浓盐酸酸化后冷却 过滤得固体 Ｂ． 的集气瓶 色颗粒产生 ③ 、 。 ＣＯ２ 固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液 有刺激性气味气体产生 溶 ④ ５．４ ｇ。 ， 回答下列问题 Ｃ． 的试管中滴加稀盐酸 液变浑浊 ： 该合成反应中应采用 加热 填标号 向盛有 溶液的试管中加 （１） 热水浴 酒精 灯 煤气 。 灯 （ ） 电炉 过量铁粉 ＦｅＣ 充 ｌ３ 分振荡后加 滴 黄色逐渐消失 ， 加 ＫＳＣＮ 后 Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ． Ｄ． ， １ 溶液颜色不变 下列玻璃仪器中 中需使用的有 填标 溶液 （２） ，① （ ＫＳＣＮ 号 不需使用的有 填名称 ）， （ ）。 ４ 答案 Ａ 本题涉及的考点有乙烯的化学性质 镁单质及其 ． 、 化合物的性质 硫及其化合物的性质 铁及其化合物的性质与 、 、 检验 考查了学生对元素及其化合物基础知识的复述 再现 辨 ， 、 、 认并能融会贯通的能力 能从微观层面认识物质的性质和变 ， 化 并用来解决宏观的实际问题 体现了以宏观辨识与微观探 ， ， 中需使用冷水 目的是 析为主的学科核心素养 （３）① ， 。 。 中饱和碳酸氢钠的作用是 以 项 乙烯可被酸性 溶液氧化 生成 所以实验现 （４）② ， Ａ ， ＫＭｎＯ４ ， ＣＯ２， 便过滤除去难溶杂质 象为溶液紫色逐渐褪去 静置后溶液不分层 故错误 项 发 。 ， ， ；Ｂ ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３３８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 点燃 ７（２０１７江苏单科，４，２分）下列制取 验证其漂白性 收集 生反应的化学方程式为 集气瓶中产生 ． ＳＯ２、 、 ２Ｍｇ＋ＣＯ２ 􀪅􀪅Ｃ＋２ＭｇＯ， 并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 浓烟 并有黑色颗粒 产生 故正确 项 发生反应的 （ ） （ＭｇＯ） （Ｃ） ， ；Ｃ ， 离子方程式为 ２－ ＋ 有刺激性气味 Ｓ２Ｏ３ ＋２Ｈ 􀪅􀪅Ｓ↓＋ＳＯ２↑＋Ｈ２Ｏ， 气体 产生 溶液变浑浊 生成 故正确 项 发生反 （ＳＯ２） ， （ Ｓ）， ；Ｄ ， 应的离子方程式为 ３＋ ２＋ 加入过量铁粉 ３＋完 ２Ｆｅ ＋Ｆｅ􀪅􀪅３Ｆｅ ， ，Ｆｅ 全反应 黄色逐渐消失 滴加 溶液不变色 故正确 ， ， ＫＳＣＮ ， 。 易错提醒 乙烯被酸性 溶液氧化后的产物是 故 ＫＭｎＯ４ ＣＯ２， 不会与水溶液分层 。 ５（２０１８课标Ⅲ，１０，６分）下列实验操作不当的是 ７ 答案 Ｂ 本题考查化学实验基础知识 项 制取 应 ． （ ） ． 。 Ａ ， ＳＯ２ 用稀硫酸和锌粒制取 时 加几滴 溶液以加快反应 用 和浓 反应 错误 项 能使品红溶液褪色 可 Ａ． Ｈ２ ， ＣｕＳＯ４ Ｃｕ Ｈ２ＳＯ４ ， ；Ｂ ，ＳＯ２ ， 速率 用品红溶液验证 的漂白性 正确 项 收集 应用向上 ＳＯ２ ， ；Ｃ ， ＳＯ２ 用标准 溶液滴定 溶液来测定其浓度 选择酚酞 排空气法 错误 项 尾气处理时 应用 溶液吸收 导管 Ｂ． ＨＣｌ ＮａＨＣＯ３ ， ， ；Ｄ ， ， ＮａＯＨ ， 为指示剂 不能伸入液面以下 否则易引起倒吸 错误 ， ， 。 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧 火焰呈黄色 证明其中 知识拓展 常见的防倒吸装置 Ｃ． ， ， 含有 ＋ Ｎａ 常压蒸馏时 加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分 Ｄ． ， 之二 ５ 答案 Ｂ 本题考查化学实验基本操作 项 用稀硫酸和 ． 。 Ａ ， 锌粒制取 时加几滴 溶液 锌可以置换出铜 铜 锌 Ｈ２ ＣｕＳＯ４ ， ， 、 、 稀硫酸构成原电池 可以加快化学反应速率 正确 项 用标 ８（２０１６课标Ⅰ，１０，６分）下列实验操作能达到实验目的的是 ， ， ；Ｂ ， ． 准 溶液滴定 溶液测定其浓度 常选择甲基橙作指 ＨＣｌ ＮａＨＣＯ３ ， （ ） 示剂以减小实验误差 错误 项 钠的焰色反应呈黄色 用铂 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 ， ；Ｃ ， ， Ａ． 丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧 火焰呈黄色 可以证明其中含 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 ， ， Ｂ． ＮＯ 有 ＋ 正确 项 蒸馏时用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶 加入液体 配制氯化铁溶液时 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水 Ｎａ ， ；Ｄ ， ， Ｃ． ， 的体积一般不能超过烧瓶容积的三分之二 正确 稀释 ， 。 易混易错 钠的焰色反应呈黄色 钾的焰色反应呈紫色 透过 将 与 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 ， （ Ｄ． Ｃｌ２ ＨＣｌ Ｃｌ２ 蓝色钴玻璃观察 焰色反应呈黄色说明含有钠元素 但不一 ８ 答案 Ｃ 项 乙酸与乙醇的反应为可逆反应 反应后生 ）。 ， ． Ａ ， ， 定没有钾元素 成的乙酸乙酯与乙醇 乙酸互溶 无法用分液法分离 项 。 、 ， ；Ｂ ，ＮＯ ６（２０１７课标Ⅲ，９，６分）下列实验操作规范且能达到目的的是 可与空气中的 反应 不能用排空气法收集 项 混合气体 ． Ｏ２ ， ；Ｄ ， 通过饱和食盐水 虽可除去 但带出了水蒸气 得不到纯净 （ ） ， ＨＣｌ， ， 目的 操作 的 Ｃｌ２。 易错警示 气体中混有的水蒸气也是杂质 在 酸式滴定管中装入盐酸 调 ５０ｍＬ ， 。 取 盐酸 整初始读数为 后 将剩余 知识拓展 配制易水解的物质的溶液时 应加入少量对应的 Ａ． ２０．００ｍＬ ３０．００ ｍＬ ， ， 盐酸放入锥形瓶 酸以抑制其水解 。 清洗碘升华实验所 ９（２０１６课标Ⅲ，９，６分）下列有关实验的操作正确的是 先用酒精清洗 再用水清洗 ． （ ） Ｂ． 用试管 ， 实验 操作 用玻璃棒蘸取溶液 点在湿润的 先将浓硫酸加入烧杯中 后倒 测定醋酸钠溶液 ， ｐＨ 配制稀硫酸 ， Ｃ． ｐＨ 试纸上 Ａ． 入蒸馏水 配 制 浓 度 为 称取 固体 放入 Ｄ． ０．０１０ｍｏｌ·Ｌ －１ 的 １００ｍＬ Ｋ 容 Ｍｎ 量 Ｏ 瓶 ４ 中 ， 加 ０ 水 ．１ 溶 ５８ 解 ｇ 并 ， 稀释 Ｂ． 排 产 水 生 法 的 收集 ＫＭｎＯ４ 分解 先熄灭酒精灯 ， 后移出导管 溶液 至刻度 Ｏ２ ＫＭｎＯ４ 浓盐酸与 反应制 气体产物先通过浓硫酸 后通 ６ 答案 Ｂ 项 酸式滴定管的 刻度在上方 且下部尖嘴 ＭｎＯ２ ， ． Ａ ， “０” ， Ｃ． 备纯净 过饱和食盐水 部分无刻度 放出液体体积大于 错误 碘易溶于有 Ｃｌ２ ， ２０．００ ｍＬ，Ａ ； 先从分液漏斗下口放出有机 机溶剂 所以可用酒精洗去附着在试管壁的碘单质 正确 测 萃取碘水中的 ， ，Ｂ ； Ｄ． ＣＣｌ４ Ｉ２ 层 后从上口倒出水层 定醋酸钠溶液的 时应使用干燥的 试纸 若润湿会使测 ， ｐＨ ｐＨ ， 定结果不准确 错误 在配制一定物质的量浓度的溶液时 不 ９ 答案 Ｄ 项 稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中 ，Ｃ ； ， ． Ａ ， 能用容量瓶溶解溶质 应用烧杯 错误 酸入水 并不断搅拌使产生的热量迅速扩散 以防液体溅 ， ，Ｄ 。 （“ ”）， ， 易错警示 使用湿润的 试纸测定溶液的 相当于稀释 出 故错误 项 制 结束时应先移出导管后熄灭酒精灯 以 ｐＨ ｐＨ， ， ；Ｂ ， Ｏ２ ， 了被测溶液 如果溶液为中性 则没有影响 如果溶液显酸性 防倒吸引起试管炸裂 故错误 项 应先通过饱和食盐水除 ， ， ； ， ， ；Ｃ ， 则测定的 偏大 如果溶液显碱性 则测定的 偏小 因 再通过浓硫酸除水蒸气 否则制得的 中会含有水蒸 ｐＨ ； ， ｐＨ 。 ＨＣｌ， ， Ｃｌ２ 此 使用湿润的 试纸测溶液 的操作不规范 测试结果可 气 故错误 ， ｐＨ ｐＨ ， ， 。 能有误差 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十八 化学常用仪器和实验基本操作 ３３９ 规律方法 稀释浓硫酸时要牢记 酸入水 加热条件下制取 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 “ ”； ａ． 气体并用排水法收集气体的实验结束时 应先撤导管后撤酒精 玻璃棒用作引流 ， ｂ． 灯 实验室制备气体除杂时 应最后除水蒸气 将滤纸湿润 使其紧贴漏斗壁 ； ， 。 ｃ． ， １０（２０１６浙江理综，８，６分）下列叙述不正确的是 滤纸边缘高出漏斗 ． （ ） ｄ． 钾 钠 镁等活泼金属着火时 不能用泡沫灭火器灭火 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 Ａ． 、 、 ， ｅ． 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时 若先将 二 过氧化钙的制备 Ｂ． ， （ ） 两种溶液混合并计时 再用水浴加热至设定温度 则测得的 稀盐酸 煮沸 过滤 氨水和双氧水 过滤 ， ， 、 、 滤液 白色结晶 反应速率偏高 ＣａＣＯ３ → 冰浴 → → ② ③ 蒸馏完毕后 应先停止加热 待装置冷却后 停止通水 再拆 步骤 的具体操作为逐滴加入稀盐酸 至溶液中尚存有 Ｃ． ， ， ， ， （３） ② ， 卸蒸馏装置 少量固体 此时溶液呈 性 填 酸 碱 或 ， （ “ ”“ ” 为准确配制一定物质的量浓度的溶液 定容过程中向容量 中 将溶液煮沸 趁热过滤 将溶液煮沸的作用 Ｄ． ， “ ”）。 ， 。 瓶内加蒸馏水至接近刻度线时 改用滴管滴加蒸馏水至刻 是 ， 。 度线 步骤 中反应的化学方程式为 （４） ③ １０ 答案 Ｂ 项 若采用该选项描述的操作方法 前期温度 该反应需要在冰浴下进行 原因 ． Ｂ ， ， ， ， 偏低 测得的反应速率偏低 是 ， 。 。 １１ （２０１６ 江苏单科，６，２ 分）根据侯氏制碱原理制备少量 将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水 乙醇洗涤 使用 ． （５） 、 ， 的实验 经过制取氨气 制取 分离 乙醇洗涤的目的是 干 Ｎａ 燥 ＨＣＯ３ 四 ， 个步骤 下列图 、 示装置 Ｎａ 和 ＨＣ 原 Ｏ 理 ３、 能达到 Ｎａ 实 ＨＣ 验 Ｏ 目 ３、 制备过氧化钙的另一种方法是 将石灰石煅烧后 直接 加 。 的的是 ＮａＨＣＯ３ 。 （６） 入双氧水反应 过滤后可得到过 ： 氧化钙产品 该 ， 工艺方 （ ） ， 。 法的优点是 产品的缺点是 ， 。 １２ 答案 调节溶液 使 沉淀 分 过滤分 ． （１） ｐＨ Ｆｅ（ＯＨ）３ （１ ） 离 分 （１ ） 分 （２）ａｄｅ（３ ） 酸 分 除去溶液中的 分 （３） （１ ） ＣＯ２（１ ） （４）ＣａＣｌ２＋２ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ２＋６Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 ＣａＯ２·８Ｈ２Ｏ↓＋ 或 １１ 答案 Ｃ 项 受热分解生成 和 遇冷后 ２ＮＨ４Ｃｌ ＣａＣｌ２＋２ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ２ 􀪅􀪅 ＣａＯ２↓＋２ＮＨ４Ｃｌ＋ ． Ａ ，ＮＨ４Ｃｌ ＮＨ３ ＨＣｌ， 分 温度过高时双氧水易分解 分 二者又迅速化合 收集不到 项 应长进短出 ２Ｈ２Ｏ（２ ） （１ ） ， ＮＨ３；Ｂ ，ＣＯ２ ；Ｄ 去除结晶表面水分 分 项 干燥 应在干燥器内进行 不能在烧杯内进行 更不 （５） （２ ） ， ＮａＨＣＯ３ ， ， 工艺简单 操作方便 分 纯度较低 分 能直接加热 加热会导致 分解 （６） 、 （１ ） （１ ） ， ＮａＨＣＯ３ 。 解析 从制备碳酸钙的流程可以看出 加入双氧水的 规律方法 实验室制 多数采用 和 混合 （１） ， 加热的方法 不能用 ＮＨ３ 单独加热 ＮＨ 侯 ４Ｃ 氏 ｌ 制碱 Ｃａ 法 （Ｏ 通 Ｈ） 入 ２ 气体 目的是将 Ｆｅ ２＋氧化为 Ｆｅ ３＋ ， 加入氨水的目的是调节溶液 ｐＨ 使 ， ＮＨ４Ｃｌ ； 沉淀 小火煮沸使沉淀颗粒长大 有利于过滤分离 顺序 先 后 气体与溶液反应时应将气体直接通入 Ｆｅ（ＯＨ）３ ； ， 。 ： ＮＨ３ ＣＯ２； 过滤操作要求 一贴 二低 三靠 漏斗末端颈尖应紧靠 溶液中 气体从长导管进 从短导管出 干燥 固体应 （２） “ 、 、 ”， ， ， ； ＮａＨＣＯ３ 烧杯壁 滤纸边缘应低于漏斗边缘 玻璃棒仅起到引流的作 在干燥器内进行 不能直接加热 ； ； ， 。 用 不能搅动 否则易使滤纸破损 １２（２０１６课标Ⅲ，２６，１４分）过氧化钙微溶于水 溶于酸 可用作 ， ， 。 ． ， ， 根据题干信息 若使 顺利析出 须保证溶液 分析试剂 医用防腐剂 消毒剂 以下是一种制备过氧化钙的 （３） ， ＣａＯ２·８Ｈ２Ｏ ， 、 、 。 呈中性或碱性 所以要煮沸除去酸性氧化物 实验方法 回答下列问题 ， ＣＯ２。 。 ： 受热易分解 故制备过氧化钙的反应应在冰浴下 一 碳酸钙的制备 （４）Ｈ２Ｏ２ ， （ ） 进行 石灰石 盐酸 双氧水和氨水 过滤→ 滤渣 。 （ 含少量铁的氧化物 ） → 小火煮沸 ① → 滤液 碳酸 氨 铵 水 溶液 过 滤 →ＣａＣＯ３ （５） 醇 比 洗 较 可 两 防 个 止 工 产 艺 品 流 溶 程 于 可 水 知 而 该 损 工 失 艺 ， 且 简 可 单 除去 操 晶 作 体 方 表 便 面 但 的 产 水 品 。 步骤 加入氨水的目的是 （６） ， 、 ， （１） ① 。 纯度较低 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大 有利于 。 ， 。 规律方法 工艺流程题中包含丰富的化学信息 一般需要从 如图是某学生的过滤操作示意图 其操作不规范的是 ， （２） ， 进料和出料的转变关系中寻找命题人要考查的化学知识 再 填标号 ， （ ）。 运用题干信息 基础知识和基本技能处理各个环节的实际 、 问题 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３４０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 教师专用题组 考点一 常用化学仪器的用途及使用方法 ４（２０１５江苏单科，７，２分）下列实验操作正确的是 ． （ ） １（２０１５安徽理综，８，６分）下列有关实验的选项正确的是 ． （ ） 苯萃取碘水 记录滴定终 配制 除去 Ｃ． Ｄ． Ａ． ０．１０ｍｏｌ· Ｂ． ＣＯ 中 分出水 点 读 数 为 Ｌ －１ ＮａＯＨ 溶液 中的 ＣＯ２ 层后 Ｉ２ 的 ， 操作 １２．２０ｍＬ 用玻璃棒蘸取 溶液点在水湿润的 试纸上 测 Ａ． ＣＨ３ＣＯＯＨ ｐＨ ， 定该溶液的 ｐＨ 中和滴定时 滴定管用所盛装的反应液润洗 次 Ｂ． ， ２～３ 用装置甲分液 放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 Ｃ． ， 用装置乙加热分解 固体 答案 Ｂ 不能直接在容量瓶中溶解 ＮａＯＨ 固体 ，Ａ 项不正 Ｄ． 答案 Ｂ 项 测溶 Ｎａ 液 ＨＣ 的 Ｏ３ 时 试纸不能用水湿润 Ａ ， ｐＨ ，ｐＨ ；Ｂ 确 与 溶液反应 不与 溶液反应 项正 项 中和滴定时为减小误差 滴定管要用所盛装的溶液润洗 ；ＣＯ２ ＮａＯＨ ，ＣＯ ＮａＯＨ ，Ｂ ， ， 确 苯的密度比水小 上层液体应从分液漏斗上口倒出 项不 次 项 用分液漏斗分液时 下层液体从分液漏斗下口放 ； ， ，Ｃ ２～ ３ ；Ｃ ， ， 正确 酸式滴定管零刻度在上方 读数应为 项不 出 上层液体从分液漏斗上口倒出 项 加热 固体发 ； ， １１．８０ ｍＬ，Ｄ 正确 ， ；Ｄ ， ＮａＨＣＯ３ 。 生反应 △ 试管口应略向下 ：２ＮａＨＣＯ３ 􀪅􀪅Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑， 考点二 化学实验基本操作 倾斜 防止生成的水倒流到试管底部使试管炸裂 ， 。 ２（２０１５山东理综，７，５ 分）进行化学实验时应强化安全意识 ５（２０１６浙江理综，２９，１５分）无水 可用作催化剂 实验 ． 。 ． ＭｇＢｒ２ 。 下列做法正确的是 室采用镁屑与液溴为原料制备无水 装置如下图 主要 （ ） ＭｇＢｒ２， ， 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 步骤如下 Ａ． ： 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 Ｂ． 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 Ｃ． 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 Ｄ． 答案 Ｄ 金属钠燃烧生成 与水反应生成可燃性 Ｎａ２Ｏ２，Ｎａ 气体 与水 反应生成 故金属钠着火时不能 Ｈ２，Ｎａ２Ｏ２ 、ＣＯ２ Ｏ２， 使用泡沫灭火器灭火 应该用干燥的沙土扑灭 错误 加热试 ， ，Ａ ； 管中的固体时 试管口要略向下倾斜 错误 稀氢氧化钠溶液 ， ，Ｂ ； 也有强腐蚀性 浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗 错 ， ，Ｃ 误 为防止加热时混合液暴沸 可加入碎瓷片或沸石 正确 ； ， ，Ｄ 。 ３（２０１５福建理综，８，６分）下列实验操作正确且能达到相应实 ． 步骤 三颈瓶中装入 镁屑和 无水乙醚 装置 验目的的是 １ １０ ｇ １５０ ｍＬ ； Ｂ （ ） 中加入 液溴 实验目的 实验操作 １５ ｍＬ 。 步骤 缓慢通入干燥的氮气 直至溴完全导入三颈瓶中 先在托盘上各放 张滤纸 然后在右 ２ ， 。 称取 １ ， 步骤 反应完毕后恢复至常温 过滤 滤液转移至另一干燥 ２． ０ ｇ ＮａＯＨ 盘上添加 砝码 左盘上添加 ３ ， ， Ａ 固体 ２ｇ ， ＮａＯＨ 的烧瓶中 冷却至 析出晶体 再过滤得三乙醚合溴化镁 固体 ， ０ ℃， ， 粗品 配制 溶液 将 固体溶于适量蒸馏水 。 Ｂ ＦｅＣｌ３ ＦｅＣｌ３ 步骤 室温下用苯溶解粗品 冷却至 析出晶体 过滤 取少量试液于试管中 加入 溶 ４ ， ０ ℃， ， ， 检验溶液中是否 ， ＮａＯＨ 洗涤得三乙醚合溴化镁 加热至 分解得无水 液并加热 用湿润的红色石蕊试纸检 ， １６０ ℃ ＭｇＢｒ２ Ｃ 含 ＋ ， 产品 ＮＨ４ 验产生的气体 。 已知 与 反应剧烈放热 具有强吸水性 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中 用盐酸浸没 ：①Ｍｇ Ｂｒ２ ；ＭｇＢｒ２ 。 Ｄ ， 答案 Ｃ 称量 固体时 应将其放在小烧杯中 故 ②ＭｇＢｒ２＋３Ｃ２Ｈ５ＯＣ２Ｈ５ 􀜑􀜩􀜨 ＭｇＢｒ２·３Ｃ２Ｈ５ＯＣ２Ｈ５ ＮａＯＨ ， ， Ａ 请回答 错误 ； 配 再 制 稀释 Ｆｅ 至 Ｃｌ 所 ３ 溶 需 液 的浓 时 度 ， 为 故 防止 错 Ｆ 误 ｅ ３＋水 验 解 证铁 应 的 用 吸 浓 氧 盐 腐 酸 蚀 溶 应 解 （１） 仪器 ： Ａ 的名称是 。 实验中不能用干燥空气代替 将 ＦｅＣ 铁 ｌ３ 钉 ， 放在中性或弱酸性环 ， 境中 Ｂ 故 ； 错误 ， 干燥 Ｎ２， 原因是 ， Ｄ 。 。 如将装置 改为装置 可能会导致的后果是 （２） Ｂ Ｃ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十八 化学常用仪器和实验基本操作 ３４１ 答案 干燥管 防止镁屑与氧气反应 生成的 阻碍 （１） ， ＭｇＯ 与 的反应 Ｍｇ Ｂｒ２ 会将液溴快速压入三颈瓶 反应过快大量放热而存在安全 （２） ， 隐患 镁屑 （３） （４）ＢＤ 从滴定管上口加入少量待装液 倾斜着转动滴定管 使 （５）① ， ， 液体润湿内壁 然后从下部放出 重复 次 ， ， ２～３ ②９７．５％ 步骤 中 第一次过滤除去的物质是 解析 空气中含有氧气 与 反应放热 会导致镁 （３） 有关步 ３ 骤 ， 的说法 正确的是 。 屑被氧 气 （ 氧 １ 化 ） 同时生成的 ，Ｍ 会 ｇ 阻碍 Ｂｒ２ 与 的 ， 反应 （４） 可用 ４ 的乙醇 ， 代替苯溶解 粗 品 。 装置 可使 ， 液溴挥发 溴 Ｍ 蒸 ｇＯ 气随氮气 Ｍ 进 ｇ 入三 Ｂｒ２ 颈瓶中 。 而装 Ａ． ９５％ （２） Ｂ ， ， 洗涤晶体可选用 的苯 置 则会导致锥形瓶内气压增大 将液溴快速压入三颈瓶中 Ｂ． ０ ℃ Ｃ ， ， 加热至 的主要目的是除去苯 使反应过快大量放热而存在安全隐患 Ｃ． １６０ ℃ 。 该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 由题意可知第一次过滤时 产品未析出 故第一次过滤除 Ｄ． （３） ， ， 为测定产品的纯度 可用 简写为 ４－ 标准溶液滴 去的是未反应的镁屑 （５） ， ＥＤＴＡ（ Ｙ ） 。 定 反应的离子方程式 具有强吸水性 的乙醇中仍含有少量的水 项 ， ： （４）ＭｇＢｒ２ ，９５％ ，Ａ ２＋ ４－ ２－ 不正确 时晶体能析出 说明 时晶体在苯中的溶解度 Ｍｇ ＋Ｙ 􀪅􀪅ＭｇＹ ；０ ℃ ， ０ ℃ 滴定前润洗滴定管的操作方法是 较小 项正确 加热至 是让三乙醚合溴化镁转化为 ① ，Ｂ ； １６０ ℃ 项不正确 乙醚 液溴均易溶于苯中 步骤 可除去杂 ＭｇＢｒ２，Ｃ ； 、 ， ４ 质得到高纯度的 项正确 测 定 时 先 称 取 。 无水 产品 溶解后 用 ＭｇＢｒ２，Ｄ 。 ０ ② ．０５００ ｍ ， ｏｌ·Ｌ －１的 ０．２ Ｅ ５ Ｄ ０ ＴＡ ０ ｇ 标准溶 Ｍ 液 ｇＢ 滴 ｒ２ 定至 ， 终点 ， 消 ， 耗 （５）② ｎ （ － Ｍ ３ ｇＢｒ２）＝ ｎ （Ｍｇ － ２ ３ ＋ ）＝ ｎ （ 无 Ｙ 水 ４－ ）＝ ０．０５ 产 ０ ０ 品 ｍ 的 ｏｌ 纯 ·Ｌ 度 －１ 为 × 标准溶液 则测得无水 产品的纯度 ２６．５０×１０ Ｌ＝１．３２５×１０ ｍｏｌ， ＭｇＢｒ２ Ｅ 是 ＤＴＡ 以质 ２６ 量 ．５０ 分 ｍ 数 Ｌ 表 ， 示 ＭｇＢｒ２ １．３２５×１０ －３ ｍｏｌ×１８４ ｇ·ｍｏｌ －１ ×１００％≈９７．５％。 （ ）。 ０．２５００ ｇ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码２５３ 时间： 分钟 分值： 分 ４０ ７５ 一、选择题 每题 分 共 分 每小题只有一个选项正确 ２（２０１９河北衡水质量测评，９）某化学实验小组以高锰酸钾为原料 （ ６ ， ４２ ， ） ． １（２０２０届湖北名师联盟月考，９）下列有关实验装置的说法中 制备氧气并回收二氧化锰 下列有关操作示意图正确的是 ． 。 正确的是 （ ） （ ） ２ 答案 Ｃ 项 为了防止加热时高锰酸钾粉末堵塞导管 ． Ａ ， ， 在试管口处应放置一团棉花 故 错误 项 氧气的密度大于 ， Ａ ；Ｂ ， 空气 应该用向上排空气法收集 气体应从长导管进短导管出 ， ， ， 故 错误 项 溶解过程通常在烧杯中进行 并用玻璃棒搅 Ｂ ；Ｃ ， ， 拌 故 正确 项 过滤时 为防止滤液飞溅 漏斗下端尖嘴部 ， Ｃ ；Ｄ ， ， ， 分应紧靠烧杯内壁 故 错误 ， Ｄ 。 ３（２０１９广东化州联考，１３）用下列实验方案及所选玻璃仪器 ． 用图 装置制取干燥纯净的 非玻璃仪器任选 就能实现相应实验目的的是 Ａ． １ ＮＨ３ （ ） （ ） 用图 装置制备 并能较长时间观察其颜色 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 Ｂ． ２ Ｆｅ（ＯＨ）２ 用图 装置可以完成 喷泉 实验 除去 中 将混合物制成热的饱和溶 酒精灯 烧 Ｃ． 用图 ３ 装置测量 与 “ 浓硝 ” 酸反应产生气体的体积 Ａ 少量 ＫＮＯ３ 液 冷却结晶 过滤 杯 玻璃棒 、 Ｄ． ４ Ｃｕ ＮａＣｌ ， ， 、 １ 答案 Ｃ 项 发生装置可以制备氨气 通过碱石灰干燥氨 ． Ａ ， ， 同温下用 试纸测定 气 因氨气密度比空气小 需要用向下排空气法收集 故错误 证明 和 ｐＨ ， ， ， ； ＨＣｌＯ －１ 溶液和 玻璃棒 玻 项 应该做电解池的阳极 生成亚铁离子 亚铁离子和氢 的酸 ０．１ｍｏｌ·Ｌ ＮａＣｌＯ 、 Ｂ ，Ｆｅ ， ， Ｂ ＣＨ３ＣＯＯＨ －１ 溶 璃片 氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀 故错误 项 和氢氧化 性强弱 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＣＨ３ＣＯＯＮａ ， ；Ｃ ，ＳＯ２ 液的 ｐＨ 钠溶液反应使烧瓶中压强减小 打开止水夹 烧杯中氢氧化钠 ， ， 溶液被压入烧瓶形成喷泉 故正确 项 铜和浓硝酸反应生成 ， ；Ｄ ， 二氧化氮气体 二氧化氮和水反应 故错误 ， ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３４２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 续表 续表 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 选项 实验操作 现象 结论 向蔗糖溶液中加入几滴稀 两种气体使 检验蔗糖水解 试管 烧杯 分别将乙烯与 通入 硫酸 水浴加热几分钟 再 、 、 ＳＯ２ 溴水均褪色 溴水褪色的 产 物 具 有 还 ， ， 酒精灯 胶 Ｄ 溴水中 Ｃ 向其中加入新制的银氨溶 、 原理相同 原性 头滴管 液 并水浴加热 ， ５ 答案 Ｂ 项 具有强氧化性 能把 试纸漂白 ． Ａ ，ＮａＣｌＯ ， ｐＨ ， 的 配制 １ Ｌ １ 溶 ．６ 液 ％ 将 溶解 烧杯 量筒 故 Ａ 错误 ；Ｂ 项 ， 依据越弱越水解 ，０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ Ｎａ２ＣＯ３ 溶液的 Ｄ 溶 Ｃ 液 ｕＳ 密 Ｏ 度 ４ 近似 在 ２５ｇ ＣｕＳ 水 Ｏ 中 ４·５Ｈ２Ｏ 玻璃棒 、 、 ｐＨ 约为 １０，０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＮａＨＣＯ３ 溶液的 ｐＨ 约为 ８， 说明 ＣＯ ２ ３ － （ ９７５ｍＬ 水解程度大于 － 即结合 ＋能力 ２－ － 故 正确 为 ＨＣＯ３， Ｈ ：ＣＯ３ ＞ＨＣＯ３， Ｂ ； １ｇ／ｍＬ） 项 铝为活泼金属 容易与氧气反应生成氧化铝 氧化铝的熔 Ｃ ， ， ， ３ 答案 Ｄ 项 二者溶解度受温度影响不同 冷却结晶后 点高于铝单质 因此现象是熔化而不滴落 故 错误 项 乙 ． Ａ ， ， ， ， Ｃ ；Ｄ ， 过滤可分离 则玻璃仪器还需要漏斗 故 错误 项 烯与溴水发生加成反应 与溴水发生氧化还原反应 褪色 具有强氧化 ， 性 不能用 试纸测定 ， Ａ － ； １ Ｂ ，Ｎ 溶 ａＣ 液 ｌＯ 原理不相同 故 错误 ，ＳＯ２ ， ， ｐＨ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＣｌＯ ， Ｄ 。 的 则不能确定 大小 不能比较酸性强弱 故 错误 易错警示 本题的易错选项为 学生分不清两者原理 ｐＨ， ｐＨ ， ， Ｂ ；Ｃ Ｄ， ， 项 银镜反应需要在碱性条件下进行 在加入银氨溶液之前需 与 发生加成反应 即 要加 ， 入 溶液中和未反应的酸 故 ， 错误 项 ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨ２ Ｂｒ２ 与溴水发生氧化 ， 还原 ＣＨ 反 ２ 􀪅 应 􀪅Ｃ 即 Ｈ２＋Ｂｒ２ → 的 Ｎａ 溶 ＯＨ 液 溶液密度近似为 ， Ｃ 中溶质 ；Ｄ 的物 ， 质 １ Ｌ 的 １ 量 ．６ 是 ％ ＣＨ２ＢｒＣＨ２Ｂｒ；ＳＯ２ 原理不同 ， ＳＯ２＋Ｂｒ２＋ ＣｕＳＯ４ 溶液的 （ 质量是 １ｇ／ｍＬ） ６（ ２Ｈ ２０ ２ １ Ｏ ９ 􀪅 四 􀪅 川 Ｈ 大 ２Ｓ 学 Ｏ 附 ４＋ 中 ２Ｈ 月 Ｂｒ 考 ， ，１２）下列 。 有关实验操作或判断正确 ０．１ｍｏｌ， ２５ｇ＋９７５ｇ＝１０００ｇ，２５ｇＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ ． 中硫酸铜的物质的量是 故 正确 的有 ０．１ ｍｏｌ， Ｄ 。 （ ） ４（２０１９广东广州外国语学校一模，１０）实验是化学研究的基 用 量筒准确量取稀硫酸 ． ① １０ ｍＬ ８．０ ｍＬ； 础 下图关于各实验装置 夹持装置已略去 的叙述 正确的是 用干燥的 试纸测定氯水的 ， （ ） ， ② ｐＨ ｐＨ； 能说明亚硝酸是弱电解质的是 用 溶液进行导电实 （ ） ③ ： ＨＮＯ２ 验 灯泡很暗 ， ； 使用容量瓶配制溶液时 俯视刻度线定容后所得溶液的浓度 ④ ， 偏大 ； 将饱和 溶液滴入蒸馏水中即得 胶体 ⑤ ＦｅＣｌ３ Ｆｅ（ＯＨ）３ ； 圆底烧瓶 锥形瓶 蒸发皿加热时都应垫上石棉网 ⑥ 、 、 ； 除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液 完 ⑦ ， 全反应后过滤 ； ４ 答案 Ａ 项 极易溶于水 不溶于四氯化碳 将 为测定熔融氢氧化钠的导电性 可在瓷坩埚中熔融氢氧化钠 ． Ａ ，ＨＣｌ ， ， ＨＣｌ ⑧ ， 通入四氯化碳中 隔绝与水的接触 四氯化碳有缓冲作用 能防 固体后进行测量 ， ， ， ； 止倒吸 故 正确 项 重铬酸钾溶液具有强氧化性 能氧化 用食醋除去水壶中的水垢 ， Ａ ；Ｂ ， ， ⑨ 。 橡胶 应该用酸式滴定管量取 故 错误 项 二氧化碳气体 个 个 个 个 ， ， Ｂ ；Ｃ ， Ａ．３ Ｂ．４ Ｃ．５ Ｄ．６ 应从长导管进入 故 错误 项 从 溶液中获得无水 ６ 答案 Ｂ 量筒的精确度为 正确 氯水有漂 的方法是在 ， Ｃ 氛围中 ； 加 Ｄ 热蒸 ， 发 ＦｅＣｌ３ 溶液 故 错误 ． 白性 无 法用 １０ ｍ 试 Ｌ 纸测其 不正 ０．１ 确 ｍＬ 弱 ，① 电解质 ； 水溶液的 Ｆ 知 ｅＣ 识 ｌ３ 拓展 碱式滴 Ｈ 定 Ｃｌ 管不能用于盛放酸 Ｆｅ 液 Ｃｌ 和 ３ 强氧 ， 化性 Ｄ 溶液 。 导电 ， 能力不一 ｐ 定 Ｈ 弱 强电解 ｐ 质 Ｈ 水 ，② 溶液的导 ； 电能力不一定强 ； ， ，③ 酸式滴定管不能用于盛放碱液 不正确 定容时俯视刻度线会导致加水偏少 所配溶液浓度偏 。 ； ， ５（２０１９江西上饶六校联考，９）下列选项中的实验操作 现象与 大 正确 将饱和 溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐 ． 、 ，④ ； ＦｅＣｌ３ 结论完全一致的是 色可制得 胶体 不正确 蒸发皿加热时不用垫石棉 （ ） Ｆｅ（ＯＨ）３ ，⑤ ； 网 不正确 铁粉与 溶液不反应 铝粉与过量 溶 选项 实验操作 现象 结论 ，⑥ ； ＮａＯＨ ， ＮａＯＨ 液反应生成 和 正确 瓷坩埚中含有 可 用玻璃棒蘸取次氯酸钠 试 纸 最 终 显 次氯酸钠溶 ＮａＡｌＯ２ Ｈ２，⑦ ； ＳｉＯ２，ＳｉＯ２ 与熔融状态的 反应 不正确 可与水垢中的 Ａ 溶液 点在 试纸上 蓝色 液显碱性 ＮａＯＨ ，⑧ ；ＣＨ３ＣＯＯＨ ， ｐＨ 发生反应 正确 正确答案为 用 试纸分别测定 溶液的 ＣａＣＯ３、Ｍｇ（ＯＨ）２ ，⑨ 。 Ｂ。 ０．１ ｐ ｍ Ｈ ｏｌ·Ｌ －１ 的 Ｎａ２ＣＯ３ Ｎ ｐＨ ａ２Ｃ 约 Ｏ３ 为 １０， 结合 Ｈ ＋能力 ： 能 知 力 识 来 拓 证 展 明 可以通 为 过 弱 测 电 定 解 同 质 浓度的盐酸与亚硝酸溶液的导电 Ｂ 溶液和 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１的 ＮａＨＣＯ３ 溶液的 ＣＯ ２ ３ － ＞ＨＣＯ － ３ ７（２０１９湖南岳 ＨＮ 阳 Ｏ 二 ２ 检，９）某学生 。 利用以下装置探究喷泉实验 溶液的 约为 ． 。 ＮａＨＣＯ３ ｐＨ ｐＨ ８ 其中 分别为硫化氢和氯气的发生装置 为纯净干燥的 Ａ、Ｆ ，Ｃ 用坩埚钳夹住一小块用 氯气与硫化氢反应的装置 打开 将常温常压下的 砂纸打磨过的铝箔在酒 熔化后的液态 金属铝的熔 控制等体积通入烧瓶 。 且最终 Ｋ 气 １、 体 Ｋ 刚 ２， 好充满烧瓶 Ｃ 铝滴落下来 点低 精灯上加热 Ｈ２Ｓ、Ｃｌ２ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十八 化学常用仪器和实验基本操作 ３４３ 氨气 氨气可使湿润酚酞试纸变红 可使湿润的蓝色 ＨＣｌ、 ， ，ＨＣｌ 石蕊试纸变红 可检验生成的气体 故 正确 ， ， Ｄ 。 试题点评 掌握物质的性质 反应与现象 物质的制备及性质 、 、 实验 实验基本技能为解答的关键 侧重对分析与实验能力的 、 ， 考查 。 ９（２０１９山东四校联考）使用下列实验装置进行相应的实验 能 ． ， 达到实验目的的是 （ ） 下列说法正确的是 （ ） 装置 中的分液漏斗内液体 可选用稀硝酸 Ａ． Ａ ａ 虚线框 内从 备选装置 中选择合适装置的编号依次 Ｂ． Ｂ、Ｄ、Ｅ “ ” ９ 答案 ＡＣ 二氧化碳可防止 被氧化 且 密度比 为 ． ＮＯ ， ＣＯ２ ＮＯ Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ 大 短进长出 可收集 故 正确 苯不能隔绝 和稀 立即看到烧瓶内产生 喷泉 ，“ ” ＮＯ， Ａ ； ＮＨ３ Ｃ． “ ” 硫酸 没有起到缓冲作用 则题图装置不能防止倒吸 故 错 本实验必须对烧瓶冷敷或热敷来引发喷泉 ， ， ， Ｂ Ｄ． 通电 误 电极与电源正极相连 为阳极 发生反应 ７ ． 答案 Ｄ 装置 Ａ 是制取 Ｈ２Ｓ 的装置 ， 因硝酸具有氧化性 ， ；Ｃｕ 故 正确 ， 生成的气 ， 体易从长颈 Ｃｕ 漏 ＋ 斗 ２Ｈ 逸 ２Ｏ 出 􀪅 则 􀪅 而 有还原性 所以稀硝酸和硫化氢发生氧化还原反应而 Ｈ２Ｓ ， Ｃ 题 ｕ 图 （Ｏ 装 Ｈ 置 ）２ 不 ＋Ｈ 能 ２↑ 用 ， 于制 Ｃ 备乙炔 ； 故 错误 ， 无法得到 故 错误 用 干燥 用饱和食盐水除 ， Ｄ 。 去 中的 Ｈ２Ｓ， 用 Ａ 浓 ；Ｈ２Ｓ 干燥氯 Ｐ２ 气 Ｏ５ 所以 ， 虚线框 内 １０（２０２０届山东德州期中，１４）下列实验中 对应的现象以及结 选择 Ｃｌ 合 ２ 适装置 ＨＣ 的 ｌ， 编号依 Ｈ 次 ２ＳＯ 为 ４ ， 故 错误 本 Ｂ 实 、Ｄ 验 、 必 Ｅ 须 ． 论都正确且两者具有因果关系的是 ， Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ， Ｂ ； （ ） 对烧瓶冷敷使烧瓶内压强减小或对烧瓶热敷使烧瓶内的 选项 实验 现象 结论 ＨＣｌ 被 吸收来引发喷泉 故 错误 正确 向稀硝酸中加入过 ＮａＯＨ ， Ｃ 、Ｄ 。 有气体生成 溶 稀硝酸将 氧 量铁粉 充分反应后 ， Ｆｅ 二、选择题 （ 每题 ６ 分 ， 共 １８ 分 ， 每小题有一个或两个选项正确 ） Ａ 滴加 ， 溶液 液呈血红色 化为 Ｆｅ ３＋ ８（２０２０届福建福州月考，８）下列有关实验装置中进行的相应 ＫＳＣＮ ． 实验 不能达到实验目的的是 向 －１ ， （ ） １． ０ ｍｏｌ · Ｌ 溶液变蓝 有黑 溶液中加 、 金属铁比铜活泼 Ｂ Ｆｅ２（ＳＯ４）３ 色固体出现 入铜粉 用铂丝蘸取少量某 火焰呈黄色 该溶液含钠元素 Ｃ 溶液进行焰色反应 蘸有浓氨水的玻璃 该溶液可能是浓 有白烟产生 Ｄ 棒靠近某溶液 盐酸 １０ 答案 ＣＤ 稀硝酸与过量铁粉反应 生成物为 ２＋ 因此 ． ， Ｆｅ ， 滴加 溶液后不会看到血红色 项错误 ３＋ ＫＳＣＮ ，Ａ ；Ｃｕ＋２Ｆｅ 􀪅􀪅 ２＋ ２＋ 没有黑色固体出现 也不能根据这个氧化还原反 Ｃｕ ＋２Ｆｅ ， ， 应比较铁与铜的活泼性 项错误 ，Ｂ 。 三、非选择题 共 分 （ １５ ） １１（２０２０届河南顶级名校摸底，２２） 分 氯化亚砜 ． （１５ ） （ＳＯＣｌ２） 用图 所示装置制取少量纯净的 气体 常用于医药 农药 染料工业 也可在有机合成工业中作氯化 Ａ． ① ＣＯ２ 、 、 ， 用图 所示装置验证镁和盐酸反应的热效应 剂 已知 的相关性质如下表所示 Ｂ． ② 。 ＳＯＣｌ２ ： 用图 所示装置验证 气体易溶于水 Ｃ． ③ ＨＣｌ 颜色 状态 熔点 沸点 腐蚀性 水解 用图 所示装置检验 分解产生的气体 、 Ｄ． ④ ＮＨ４Ｃｌ 无色或微黄液体 强 极易水解 ８ 答案 Ａ 纯碱为粉末状固体 与盐酸接触后 关闭止水夹 －１０５℃ ７８℃ ． ， ， ， 现利用如图装置制备 不能实现固液分离 故 错误 与盐酸反应放热 形管中 ， Ａ 。 Ｍｇ ，Ｕ ＳＯＣｌ２。 红墨水左低右高 可验证热效应 故 正确 极易溶于水 ， ， Ｂ 。 ＨＣｌ ， 气球变大 可验证 溶解性 故 正确 氯化铵分解生成 ， ＨＣｌ ， Ｃ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３４４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 为 填化学式 请设计实验验证装置 （ ）； Ｃ 中生成的盐中含有 ２－ ＳＯ４ ： 。 １１ 答案 分液漏斗 ． （１） － ＋ － ２＋ ２ＭｎＯ４＋１６Ｈ ＋１０Ｃｌ 􀪅􀪅 ２Ｍｎ ＋５Ｃｌ２↑＋８Ｈ２Ｏ 甲 （２）ａｆｇ（ｇｆ）ｂｃｄｅ （３）Ｃ Ｄ １８０～２００℃ （４）ＳＯ２＋２Ｃｌ２＋Ｓ􀪅􀪅催􀪅化􀪅剂􀪅􀪅２ＳＯＣｌ２ 尾气处理 或吸收未反应的 和 和 （５） （ ＳＯ２ Ｃｌ２） ＮａＣｌ、ＮａＣｌＯ 取少量装置 中溶液于试管中 加稀盐酸酸化 无 Ｎａ２ＳＯ４ Ｃ ， ， 气体生成 继续滴加 溶液 生成白色沉淀 证明有 ２－ ， ＢａＣｌ２ ， ， ＳＯ４ 解析 装置甲中仪器 为分液漏斗 若选用装置甲以 （１） ｘ 。 高锰酸钾和浓盐酸反应制备 反应的离子方程式为 请回答下列问题 Ｃｌ２， ： － ＋ － ２＋ 制备 和 ２ＭｎＯ４＋１６Ｈ ＋１０Ｃｌ 􀪅􀪅 ２Ｍｎ ＋５Ｃｌ２↑＋８Ｈ２Ｏ。 Ⅰ． ＳＯ２ Ｃｌ２。 按气流从左到右的方向 为制备装置 为收集装置 本实验选用装置甲制备 和 装置甲中仪器 的名 （２） ，Ａ ，Ｄ ，Ｂ （１） ＳＯ２ Ｃｌ２， ｘ 为干燥装置 连接在 后防止水蒸气进入 为尾气处理装 称为 若以 和浓盐酸反应制备 反应 ， Ｄ ，Ｃ ； ＫＭｎＯ４ Ｃｌ２， 置 连接顺序为 的离子方程式为 ， ａｆｇ（ｇｆ）ｂｃｄｅ。 试剂 为石蜡油 能保持温度为 试剂 为冰 （３） ｙ ， １８０～２００ ℃； ｚ 。 水 冷凝收集生成的氯化亚砜 制备 ， 。 Ⅱ． ＳＯＣｌ２。 装置 中 形管内发生反应的化学方程式为 以活性炭作为催化剂 和 可以和 粉在 时 （４） Ａ Ｕ ＳＯ２＋２Ｃｌ２＋ ，ＳＯ２ Ｃｌ２ Ｓ １８０～２００ ℃ 反应合成 选用装置 进行制备 夹持 加热装 １８０～２００℃ ＳＯＣｌ２， Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ （ 、 Ｓ􀪅􀪅催􀪅化􀪅剂􀪅􀪅２ＳＯＣｌ２。 置略去 装置 的作用为吸收未反应的 和 若装置 处通 ）。 按气流从左到右的方向 装置 的连接顺序为 （５） Ｃ ＳＯ２ Ｃｌ２； Ａ 入的 和 的物质的量之比为 过量 则装置 中 （２） ， Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ 填仪器接口的字母编号 ＳＯ２ Ｃｌ２ １ ∶ ３，Ｃｌ２ ， Ｃ 发生的反应有 （ ）。 试剂 为 填选项字母 下同 试剂 为 ＳＯ２＋Ｃｌ２＋４ＮａＯＨ􀪅􀪅 ２ＮａＣｌ＋Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ、 生成的盐为 （３） ｙ （ ， ）； ｚ 。 热水 乙醇 石蜡油 冰水 Ｃｌ２＋２ＮａＯＨ 􀪅􀪅 ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ， ＮａＣｌ、 和 Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ． 装置 中 形管内发生反应的化学方程式为 Ｎａ２ＳＯ４ ＮａＣｌＯ。 试题分析 本题考查物质制备方案的设计 涉及化学方程式 （４） Ａ Ｕ ， 的书写 实验方案评价 氧化还原反应 环境保护等 明确实验 。 、 、 、 ， 装置 的作用为 若装置 处通入的 原理及实验基本操作方法 知道各个装置的作用是解题关键 （５） Ｃ ； Ａ 、 ， 和 的物质的量之比为 则装置 中生成的盐 注意相关基础知识的学习与积累 ＳＯ２ Ｃｌ２ １ ∶ ３， Ｃ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十九 物质的检验、分离与提纯 ３４５ 专题十九 物质的检验、分离与提纯 课 内容 物质的分离与提纯 物质的检验与鉴别 标 解 解读 掌握常见物质分离和提纯的方法 掌握常见物质检验的方法 读 本专题知识是高考的必考内容 命题形式有三种 第一种是以选择题形式直接考查 第二种是与化学实验 ， ： ； 考情分析 的其他内容综合在一起 以非选择题的形式出现 第三种是与工艺流程题相结合 以非选择题的形式出现 ， ； ， 。 从考查的内容上看 以往考查侧重物质的分离和提纯 ， 备考应重点关注 物质的检验 分离和提纯中试剂的选择及仪器的正确使用 物质的检验 分离和提纯实验 备考策略 ： 、 ， 、 方案的设计 现象的描述等 、３４６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 续表 对应学生用书 起始页码１５０ 方法 装置或主要仪器 适用条件 说明 实例 蒸馏装置中温 考点一 物质的分离与提纯 ① 度计的水银球要 两种或两 放置在蒸馏烧瓶 种以上互 支管口处 为防 １物质分离与提纯的区别 ；② 分离 和 ． 蒸馏 溶 的 液 暴沸 可在蒸馏烧 Ｉ２ 物质的分离 将混合物中的各组分分离开来 获得几种 ， （１） ： ， 体 沸 点 瓶中放几小块沸 ＣＣｌ４ 纯净物的过程 ， 。 相差较大 石或碎瓷片 冷 物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到目标物质的 ；③ （２） ： 凝管中水流方向 过程 应为 下进上出 。 “ ” ２物质分离与提纯的基本原则 ． 四原则 不增 提纯过程中不增加新的杂质 不减 （１）“ ”： （ ）； 不减少被提纯的物质 易分离 被提纯物质与杂质容易分 互不相溶 分液后下层液体 （ ）； （ 分 离 离 易复原 被提纯物质转化后要易复原 分液 的液体混 从下口流出 上层 ＣＣｌ４ ）； （ ）。 ， 和水 合物 液体从上口倒出 四必须 除杂试剂必须过量 过量试剂必须除尽 因 （２）“ ”： ； （ 为过量试剂引入新的杂质 必须选最佳除杂途径 除去多种杂 ）； ； 质时必须考虑加入试剂的顺序 。 碘的升华是物理 ３物质分离和提纯的常用物理方法 ． 变化 受热 ，ＮＨ４Ｃｌ 方法 装置或主要仪器 适用条件 说明 实例 分解 与 分离含易 、ＮＨ３ ＨＣｌ 一贴 滤纸紧贴 遇冷生成 分离 和 ① ： 升华 升华组分 ＮＨ４Ｃｌ Ｉ２ 漏斗内壁 是化学变化 从混 固体 ； 的混合物 ， ＮａＣｌ 二低 滤纸低于 合物中加热分离 ② ： 漏斗边缘 液面低 出碘和 方 易溶物与 ， ＮＨ４Ｃｌ 于滤纸边缘 分 离 法相似 原理不同 过滤 难溶物的 ； ＮａＣｌ ， 三靠 烧杯紧靠 和 分离 ③ ： ＣａＣＯ３ 要不断更换烧杯 将 玻璃棒 玻璃棒轻 Ｆｅ（ＯＨ）３ ， 分离胶体 中蒸馏水 或用流 胶 体 和 靠三层滤纸处 漏 渗析 （ ， 与溶液 动水 以提高渗析 溶液 斗下端尖嘴处紧 ） ＦｅＣｌ３ 效果 进行分离 靠烧杯内壁 用玻璃棒搅拌 除去气体 用浓硫酸除 ① ， 长管进气 短管 溶质的溶 防 止 局 部 温 度 洗气 中的杂质 ， 去 中的 从 溶 出气 Ｏ２ 蒸发 解度受温 过高 ＮａＣｌ 气体 水蒸气 ； 液中 提 取 结晶 度变化影 当出现大量晶 ② 晶体 ４物质分离与提纯的化学方法 响较小 体时 停止加热 ＮａＣｌ ． ， ， 用余热蒸干 方法 原理 杂质成分 － ２－ ２－ ２＋ 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Ｃｌ 、 ＳＯ４ 、 ＣＯ３ 、 Ｍｇ 、 操作过程包括 Ｆｅ ３＋等 ① 加热溶解 冷却结 ２－ － ２－ － 、 气化法 将杂质离子转化为气体 ＣＯ３ 、ＨＣＯ３、ＳＯ３ 、ＨＳＯ３、 冷却 分 一 离 溶 在 剂 同 中 燥 晶 、 得 过 到 滤 、 较 洗 纯 涤 的 、 溶 干 Ｓ ２－ 、ＮＨ ＋ ４ 等 ， 除去 杂质与被提纯物含有不同 结晶 溶解度受 解度受温度变化 ＫＮＯ３ 中混有的少 价态的相同元素 用氧化 重结 温度变化 影响大的晶体 将杂质转化为需要提纯 （ （ ； 量 杂转纯法 剂或还原剂 同一种酸的 晶 影响不同 若结晶一次纯 ＮａＣｌ 的物质 ）、 ） ② 正盐与酸式盐 用酸 酸酐 的混合物 度达不到要求 则 （ 、 ， 或碱 需要重复进行一 ） 次 称为重结晶 用氧化剂 还原剂 除去 如用酸性 溶液除 ， （ ） ＫＭｎＯ４ 氧化还原法 具有还原性 氧化性 的 去 中的 用热的 （ ） ＣＯ２ ＳＯ２， 杂质 铜粉除去 中的 Ｎ２ Ｏ２ 加热使不稳定的物质分 热分解法 如除去 中的 等 解除去 ＮａＣｌ ＮＨ４Ｃｌ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十九 物质的检验、分离与提纯 ３４７ 续表 考点二 物质的检验与鉴别 方法 原理 杂质成分 利用物质与酸或碱溶液 如用过量的 溶液除 酸、碱溶解法 ＮａＯＨ １物质检验的三原则 混合后的差异进行分离 去 中的 ． Ｆｅ２Ｏ３ Ａｌ２Ｏ３ 一看 颜色 状态 二嗅 气味 三实验 加试剂 （ 、 ）； （ ）； （ ）。 利用电解原理除去杂质 ， ２物质检验的一般步骤 含杂质的金属作阳极 纯 如除去粗铜中的 ． 电解法 、 Ｚｎ、Ｆｅ、 观察外观 取少量样品 加入试剂 金属 作阴极 含 ｎ＋ 等 → → → （Ｍ） ， Ｍ Ｎｉ、Ａｇ、Ａｕ 的盐溶液作电解质溶液 观察现象 得出结论 → 如 溶液中含有 ３＋ ３常见气体的检验 ＣａＣｌ２ Ｆｅ ． 通过加入某试剂来调节 杂质 可向溶液中加入 气体 检验方法和现象 化学方程式 ， 调节 法 溶液的 使溶液中某 使溶液的 升高 ｐＨ ｐＨ， ＣａＣＯ３ ｐＨ ， 纯净的氢气在空气中燃烧火焰 组分沉淀而分离 Ｆｅ ３＋的水解平衡右移转化 呈 （１ 淡 ） 蓝色 罩在火焰上方的冷且干燥 点燃 为 沉淀而除去 ， Ｆｅ（ＯＨ）３ Ｈ２ 的烧杯内壁有水珠产生 ２Ｈ２＋Ｏ２􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ 点燃不纯的氢气有爆鸣声 （２） 通入澄清的石灰水中 石灰水变 沉淀洗涤题的解题思路 ， ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２􀪅􀪅 ＣＯ２ 浑浊 １常用洗涤剂 ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ ． 点燃 蒸馏水 主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质 能使带火星的木条复燃 （１） ： 。 Ｏ２ Ｃ＋Ｏ２􀪅􀪅ＣＯ２ 冷水 除去沉淀的可溶性杂质 降低沉淀在水中的溶解 （２） ： ， 黄绿色气体 能使湿润的淀粉 度而减少沉淀损失 。 Ｃｌ２ 试纸变为蓝色 ， －ＫＩ Ｃｌ２＋２ＫＩ􀪅􀪅２ＫＣｌ＋Ｉ２ 沉淀的饱和溶液 减少沉淀的溶解 （３） ： 。 硝酸银溶液吸收 气体后 产生 有机溶剂 酒精 丙酮等 适用于易溶于水的固体 既 ＨＣｌ ， ＨＣｌ＋ＡｇＮＯ３􀪅􀪅 （４） （ 、 ）： ， ＨＣｌ 白色沉淀 减少了固体溶解 又利用有机溶剂的挥发性 除去固体表面的水 ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３ ， ， 能使品红溶液褪色 加热后恢 分 产品易干燥 （１） （ ， 。 复红色 ＳＯ２ ＋ Ｃａ （ＯＨ）２ 􀪅􀪅 ２沉淀洗涤的解题思路 ＳＯ２ ） ． 使澄清石灰水变浑浊 ＣａＳＯ３↓＋Ｈ２Ｏ 注洗涤液 沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液 （２） （ ） 在空气中迅速变为红棕色 ↓ ＮＯ ２ＮＯ＋Ｏ２􀪅􀪅２ＮＯ２ 标准 使洗涤液完全浸没沉淀或晶体 （ ） 红棕色气体 能使湿润的淀粉 ３ＮＯ２ ＋ Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 ， －ＫＩ ↓ 试纸变蓝 但不与 溶液反 ２ＨＮＯ３＋ＮＯ 重复 待洗涤液流尽后 重复操作 次 ＮＯ２ （ ＡｇＮＯ３ （ ， ２～３ ） 应 ８ＨＮＯ３＋６ＫＩ􀪅􀪅 ６ＫＮＯ３＋ ３沉淀是否洗净的解题思路 ） ． ３Ｉ２＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ 取样 取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中 （ ） 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 （１）ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ 􀜑􀜩􀜨ＮＨ３· ↓ （１） ＋ － 加试剂 加入 试剂 必要时加热 如检验 ＋ 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨ＮＨ４＋ＯＨ ［ ×× （ ， ＮＨ４）］ ＮＨ３ （２） ， 能产生白烟 （２）ＮＨ３＋ＨＣｌ􀪅􀪅 ↓ 现象 不产生 沉淀 溶液不变 色或不产生 气体 ＮＨ４Ｃｌ （ ×× 、 ×× ×× ） 点燃 安静燃烧 火焰呈淡蓝 点燃 结论 说明沉淀已经洗涤干 ↓ 净 （ 色 １） 燃烧后 ， 产生 ， （１）２ＣＯ＋Ｏ２􀪅􀪅２ＣＯ２ （ ） ＣＯ ， 通过灼热的 Ｃ 黑 Ｏ 色 ２ 氧化铜时 能 △ （２） ， （２）ＣｕＯ＋ＣＯ􀪅􀪅 还原出红色的铜 并转变成 ， ＣＯ２ Ｃｕ＋ＣＯ２ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ４常见阳离子的检验 ． 常见阳离子 试剂或方法 实验现象 紫色石蕊试液 变红 ＋ Ｈ 活泼金属 如 或 溶液 有无色无味气体产生 （ Ｚｎ） Ｎａ２ＣＯ３ ＋ 焰色反应 黄色火焰 Ｎａ ＋ 焰色反应 紫色火焰 透过蓝色钴玻璃 Ｋ ① （ ） ２＋ 溶液 白色沉淀 不溶于过量的碱溶液 Ｍｇ ＮａＯＨ ② ， ３＋ 溶液 白色沉淀 溶于过量的强碱溶液 Ａｌ ＮａＯＨ ③ ， 溶液 白色沉淀 灰绿色 红褐色 ＮａＯＨ ④ → →⑤ ２＋ 先加 溶液 再加氯水 加 溶液无明显变化 再加氯水变为 红色 Ｆｅ ＫＳＣＮ ， ＫＳＣＮ ， ⑥ 溶液 产生蓝色沉淀 Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］３４８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 续表 常见阳离子 试剂或方法 实验现象 溶液 生成 红褐色沉淀 ＮａＯＨ ⑦ ３＋ 溶液 溶液呈 红色 Ｆｅ ＫＳＣＮ ⑧ 苯酚溶液 溶液呈 紫色 ⑨ ２＋ 溶液 产生 蓝色沉淀 加热则沉淀变黑 Ｃｕ ＮａＯＨ ⑩ ， ＋ 溶液 加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ＮＨ４ ＮａＯＨ ， ２＋ 稀硫酸 或可溶性硫酸盐溶液 和稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ｂａ （ ） ＋ 盐酸和稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ａｇ ５常见阴离子的检验 ． 常见阴离子 试剂或方法 实验现象 － 使用无色酚酞试液 紫色石蕊试液 红色石蕊试纸 试纸 分别变为红色 蓝色 蓝色 蓝色 ＯＨ 、 、 、ｐＨ 、 、 、 Ｃｌ － 加入 ＡｇＮＯ３ 溶液 、 稀硝酸 生成 􀃊􀁉􀁓 白色 沉淀 （ＡｇＣｌ）， 该沉淀不溶于稀硝酸 加入 溶液 稀硝酸 生成 浅黄色沉淀 该沉淀不溶于稀硝酸 ＡｇＮＯ３ 、 􀃊􀁉􀁔 （ＡｇＢｒ）， － Ｂｒ 加入氯水后振荡 滴入少许四氯化碳 四氯化碳层 下层 呈 橙红色 ， （ ） 􀃊􀁉􀁕 加入 溶液 稀硝酸 生成 黄色沉淀 该沉淀不溶于稀硝酸 ＡｇＮＯ３ 、 􀃊􀁉􀁖 （ＡｇＩ）， － 加入氯水后振荡 滴入少许四氯化碳 四氯化碳层 下层 呈 紫红色 Ｉ ， （ ） 􀃊􀁉􀁗 加入氯水和淀粉溶液 溶液变蓝 先加入盐酸再加入 溶液 加 ＋防 ２－等的干扰 ２－ ＢａＣｌ２ （ Ｈ ＣＯ３ ； 加入盐酸时无现象 加入 后生成 白色沉淀 ＳＯ４ 加 －防 ＋干扰 不用 防 ２－干扰 ， ＢａＣｌ２ 􀃊􀁉􀁘 （ＢａＳＯ４） Ｃｌ Ａｇ ； ＨＮＯ３ ＳＯ３ ） 加入盐酸或硫酸 产生无色 有刺激性气味的气体 、 （ＳＯ２） ２－ 生成白色沉淀 该沉淀可溶于盐酸 产生无色 有刺激性气味的气 ＳＯ３ 加 溶液 盐酸 （ＢａＳＯ３）， ， 、 ＢａＣｌ２ 、 体 （ＳＯ２） 加入 或 溶液生成白色沉淀 或 将沉淀溶于稀盐 加入 或 溶液 稀盐酸 澄清的石灰水 ＣａＣｌ２ ＢａＣｌ２ （ＣａＣＯ３ ＢａＣＯ３）， ＣａＣｌ２ ＢａＣｌ２ 、 、 酸 产生无色 无味的气体 该气体能使澄清的石灰水变浑浊 ２－ ， 、 （ＣＯ２）， ＣＯ３ 加入盐酸 产生无色 无味的气体 该气体能使澄清的石灰水变浑浊 加入盐酸 澄清的石灰水 溶液 ， 、 （ＣＯ２）， ； 、 ；ＣａＣｌ２ 向原溶液中加入 溶液 产生白色沉淀 ＣａＣｌ２ ， （ＣａＣＯ３） 加入盐酸 产生无色 无味的气体 该气体能使澄清的石灰水变浑浊 － 加入盐酸 澄清的石灰水 溶液 ， 、 （ＣＯ２）， ； ＨＣＯ３ 、 ；ＣａＣｌ２ 向原溶液中加入 溶液 无明显现象 ＣａＣｌ２ ， ２－ 加入稀硝酸 产生白色胶状沉淀 ＳｉＯ３ （Ｈ２ＳｉＯ３） － 加入盐酸 先生成白色沉淀 后沉淀溶解 ＡｌＯ２ ［Ａｌ（ＯＨ）３］ 加入盐酸 产生具有臭鸡蛋气味的气体 （Ｈ２Ｓ） ２－ Ｓ 加入 溶液或 溶液 生成黑色的沉淀 或 Ｐｂ（ＮＯ３）２ ＣｕＳＯ４ （ＰｂＳ ＣｕＳ） 操作 可用如图所示的水浴装置进行 对应学生用书 Ｄ． ⑤ 起始页码１５３ 考点一 物质的分离与提纯 １实验室用有机含碘 主要以 和 － 的形式存在 废水制备单 ． （ Ｉ２ ＩＯ３ ） 质碘的实验流程如图 ： 有机相 有机含 → →ＣＣｌ４ 碘废水 Ｃ ① Ｃｌ４ → 水相 ⅱ． 加 ⅰ 入 ． 调 适 节 量 ② ｐ Ｎ Ｈ ａ２Ｓ ＝ Ｏ３ ２ 溶液→ Ｃ ③ Ｃｌ ４→ → 有 水 机 相 相 ④ → 粗碘 ⑤ → 精碘 １ ． 度 答 比 案 水 的 Ｃ 大 ， 溶 Ａ 解 项 碘 ， 操 单 作 质 ① 的 和 有 ③ 机 均 相 为 从 萃 分 取 液 、 分 漏 液 斗 ， 下 四 端 氯 放 化 出 碳 ， 的 故 密 Ａ 已知 碘的熔点为 但固态的碘可以不经过熔化直接升 正确 项 操作 加入 溶液 ２－ 还原 － 生成 自 ： １１３ ℃， ；Ｂ ， ② Ｎａ２ＳＯ３ ，ＳＯ３ ＩＯ３ Ｉ２， 华 下列说法错误的是 身被氧化生成 ２－ 反应的离子方程式为 － ２－ ＋ 。 （ ） ＳＯ４ ， ２ＩＯ３＋５ＳＯ３ ＋２Ｈ 操作 和 中的有机相从分液漏斗下端放出 ２－ 故 正确 项 操作 是将四氯化碳与 Ａ． ① ③ 􀪅􀪅Ｉ２＋５ＳＯ４ ＋Ｈ２Ｏ， Ｂ ；Ｃ ， ④ 操作 中发生反应的离子方程式为 － ２－ ＋ 碘单质分离 应采取蒸馏法 还需要蒸馏烧瓶 故 错误 项 Ｂ． ② ２ＩＯ３＋５ＳＯ３ ＋２Ｈ 􀪅􀪅 ， ， ， Ｃ ；Ｄ ， ２－ 固体碘可以不经过熔化直接升华 操作 可以利用水浴装置进 Ｉ２＋５ＳＯ４ ＋Ｈ２Ｏ ， ⑤ 操作 中用到的玻璃仪器仅有温度计 球形冷凝管 酒精灯 行 故 正确 Ｃ． ④ 、 、 、 ， Ｄ 。 接引管及锥形瓶 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十九 物质的检验、分离与提纯 ３４９ ２实验室欲从含 的卤水中提取 下列操作未涉及的是 确 将 固体溶于浓盐酸中可抑制 水解 正确 ． ＭｇＢｒ２ Ｂｒ２， ； ＦｅＣｌ３ ＦｅＣｌ３ ，Ｄ 。 ５下列判断正确的是 （ ） ． （ ） 加入 溶液 生成白色沉淀 加稀盐酸沉淀不溶解 可 Ａ． ＡｇＮＯ３ ， ， ， 确定原溶液中有 －存在 Ｃｌ 加入稀盐酸 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 可确定原 Ｂ． ， ， 溶液中有 ２－ 存在 ＣＯ３ 加入 溶液 生成白色沉淀 加入稀盐酸后沉淀不 Ｃ． Ｂａ（ＮＯ３）２ ， ， 溶解 可确定原溶液中有 ２－ 存在 ， ＳＯ４ 通入 后溶液由无色变为深黄色 加入淀粉溶液后溶液变 Ｄ． Ｃｌ２ ， 蓝 可确定原溶液中有 －存在 ， Ｉ ５ 答案 Ｄ 若溶液中有 ２－ 则 ＋与 ２－ 反应生成 ． ＣＯ３ ， Ａｇ ＣＯ３ 白色沉淀 与稀盐酸反应可生成 白色沉 Ａｇ２ＣＯ３ ，Ａｇ２ＣＯ３ ＡｇＣｌ 淀 能观察到沉淀不溶解 不正确 若溶液中有 － ２－ ， ，Ａ ； ＨＣＯ３、ＳＯ３ 、 － 可出现同样现象 不正确 若溶液中有 ２－ 酸性条件 ＨＳＯ３ ，Ｂ ； ＳＯ３ ， 下 ２－ 可被 － 氧化为 ２－ 同样生成 白色沉淀 ２ ． 答 分 案 液 得 Ｂ 到 Ｂｒ －被 的 Ｃｌ２ 氧 溶 化 液 为 蒸 Ｂｒ２ 馏 ， 用 可分 ＣＣ 离 ｌ４ 萃取 和 出溴水中 过滤 的 不 ， 正 ＳＯ 确 ３ ；２Ｉ － ＋Ｃ Ｎ ｌ２ Ｏ 􀪅 ３ 􀪅Ｉ２＋２Ｃ Ｓ ｌ － Ｏ ， ４ Ｄ ， 正确 。 ＢａＳＯ４ ，Ｃ 操 Ｂｒ２ 作 ， 未涉及 正 Ｂｒ 确 ２ 答 Ｃ 案 Ｃ 为 ｌ４ ， Ｂｒ２ ＣＣｌ４， 关联知识 （１）ＮＯ － ３ 在酸性条件下有强氧化性 ；（２）３ＳＯ ２ ３ － ＋ 。 Ｂ。 － ＋ ２－ ３ ． 依据反应 ２ＮａＩＯ３＋５ＳＯ２＋４Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 Ｉ２＋３Ｈ２ＳＯ４＋２ＮａＨＳＯ４， 并 ６ ． 下 ２Ｎ 列 Ｏ３ 各 ＋２ 组 Ｈ 溶 􀪅 液 􀪅 用 ３ 互 ＳＯ 滴 ４ 法 ＋２ 不 ＮＯ 能 ↑ 鉴 ＋ 别 Ｈ２ 的 Ｏ。 是 （ ） 利用下列装置从含 的废液中制取单质碘的 溶液并 硝酸银溶液和氨水 ＮａＩＯ３ ＣＣｌ４ Ａ． 回收 盐酸和碳酸钠溶液 ＮａＨＳＯ４。 Ｂ． 明矾溶液与烧碱溶液 Ｃ． 碳酸氢钠溶液和澄清石灰水 Ｄ． ６ 答案 Ｄ 项 少量氨水滴加到 溶液中 可以观察 ． Ａ ， ＡｇＮＯ３ ， 到有沉淀生成 少量 溶液滴加到氨水中 直接生成配离 ； ＡｇＮＯ３ ， 子 观察不到现象 项能鉴别 项 少量 溶液滴加 ， ，Ａ 。 Ｂ ， Ｎａ２ＣＯ３ 到盐酸中 有 气体生成 反之无现象 因为生成 ， ＣＯ２ ； ， ＮａＨＣＯ３，Ｂ 项能鉴别 项 明矾溶液的溶质为硫酸铝钾 少量 溶 。 Ｃ ， ， ＮａＯＨ 液滴加到含 ３＋的溶液中 有 沉淀生成 反之无现 Ａｌ ， Ａｌ（ＯＨ）３ ； 象 因为 过量会直接生成 － 项能鉴别 项 无论 ， ＮａＯＨ ＡｌＯ２，Ｃ 。 Ｄ ， 怎样互滴 现象都相同 均会生成白色沉淀 项不能鉴别 ， ， ，Ｄ 。 ７某溶液中可能含有 － ２－ ２－ ＋ ３＋ ２＋ ３＋和 ． Ｃｌ 、ＳＯ４ 、ＣＯ３ 、ＮＨ４、Ｆｅ 、Ｆｅ 、Ａｌ ＋ 某同学为了确认其成分 设计并完成了如下实验 下列 Ｎａ 。 ， 。 叙述正确的是 （ ） 气体 其中装置正确且能达到实验目的的组合是 加过量 →０．０２ｍｏｌ （ ） Ｎ溶ａ液ＯＨ 过滤 洗涤 Ａ．①②③④ Ｂ．①②③ １ 溶 ００ 液 ｍＬ 加热 → 红褐色沉淀 灼 、 烧 →１．６ｇ 固体 Ｃ．②③ Ｄ．②④ ３ 答案 Ｃ 铜与浓硫酸反应需要加热 错误 气体在 焰色反应 观察到黄色火焰 ． 水中溶 解度 较 ① 大 ， 故应防倒吸 ， 正确 ；③ 用 ， 四氯化 ；② 碳 Ｓ 从 Ｏ２ 含 Ｉ２ 的 → 滤液 通入足量 ＣＯ → → ２ 无现象 足量 Ｂ 盐 ａＣ 酸 ｌ２ 溶液 → ４ 固 ．６６ 体 ｇ 废液中萃取碘 静置后分液 正确 蒸发溶液用蒸发皿 错误 ， ， ；④ ， 。 原溶液中ｃ ３＋ －１ Ａ． （Ｆｅ ）＝０．１ ｍｏｌ·Ｌ 考点二 物质的检验与鉴别 Ｂ． 要确定原溶液中是否含有 Ｆｅ ２＋ ， 其操作如下 ： 取少量原溶液 于试管中 加 溶液 再加入适量氯水 溶液呈红色 则 ４下列说法不正确的是 ， ＫＳＣＮ ， ， ， ． （ ） 含有 ２＋ 向 溶液中滴加 溶液 溶液显红色 可用于检 Ｆｅ Ａ． ＦｅＣｌ３ ＫＳＣＮ ， ， ２－ ＋ ＋一定存在 ２－ ３＋一定不存在 验 ３＋ Ｃ．ＳＯ４ 、ＮＨ４、Ｎａ ，ＣＯ３ 、Ａｌ Ｆｅ 溶液中至少有 种离子存在 其中 －一定存在 且ｃ － 向 溶液中滴入 溶液 生成蓝色沉淀 可 Ｄ． ４ ， Ｃｌ ， （Ｃｌ ）≥ Ｂ． ＦｅＳＯ４ Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］ ， ， －１ 用于检验 Ｆｅ ２＋ ７ 答 ０．２ 案 ｍｏｌ Ｄ ·Ｌ 加入过量 溶液 加热 得到 气体 把饱和的 溶液煮沸至红褐色 可用于制备氢氧化铁 ． ＮａＯＨ ， ， ０．０２ ｍｏｌ ， Ｃ． 胶体 ＦｅＣｌ３ ， 该气体为氨气 ， 原溶液中一定存在 ０．０２ ｍｏｌ ＮＨ ＋ ４； 产生的红褐 色沉淀为氢氧化铁 固体为三氧化二铁 三氧化二铁的物 配制 溶液时 可先将 固体溶于浓盐酸中 ，１．６ ｇ ， Ｄ． ＦｅＣｌ３ ， ＦｅＣｌ３ 质的量为 ０．０１ ｍｏｌ， 原溶液中有 Ｆｅ ３＋ 、Ｆｅ ２＋中的一种或两种 ， 则 ４ ． 答案 Ｃ Ｆｅ ３＋ ＋３ＳＣＮ － 􀜩􀜑􀜨Ｆｅ（ＳＣＮ）３，Ｆｅ（ＳＣＮ）３ 溶液显红 一定没有 ＣＯ ２ ３ － ； 滤液中通入二氧化碳无现象 ， 则原溶液中一定 色 ，Ａ 正确 ；３Ｆｅ ２＋ ＋２［Ｆｅ（ＣＮ）６］ ３－ 􀪅􀪅Ｆｅ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］２↓， 不存在 Ａｌ ３＋ ；４．６６ ｇ 不溶于盐酸的固体为硫酸钡 ， 硫酸钡的物 Ｆｅ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］２ 为蓝色沉淀 ，Ｂ 正确 ； 将饱和的 ＦｅＣｌ３ 溶液滴加 质的量为 ０．０２ｍｏｌ， 原溶液中含有 ０．０２ｍｏｌＳＯ ２ ４ － ； 焰色反应为黄 到沸水中 加热至溶液呈红褐色可制备 胶体 不正 色 则溶液中存在钠离子 因为加入了氢氧化钠溶液 无法判断 ， Ｆｅ（ＯＨ）３ ，Ｃ ， ， ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３５０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 原溶液中是否含有钠离子 据电荷守恒知 原溶液中一定有 适量氯水 溶液呈红色 则含有 ２＋ 如果加入硫氰化钾溶液后 ； ， ， ， Ｆｅ ， － 物质的量至少为 显红色 则无法证明原溶液中是否含有亚铁离子 故 错误 Ｃｌ ， ０．０２ ｍｏｌ×２＋０．０２ ｍｏｌ－０．０２ ｍｏｌ×２＝ ， ， Ｂ ；Ｃ 项 根据以上分析可知 无法判断存在的是铁离子 项 无法确定原溶液中是否含有钠离子 故 错误 项 根据 ０．０２ ｍｏｌ。 Ａ ， ， ， ， Ｃ ；Ｄ ， 还是亚铁离子 故 错误 项 检验亚铁离子时 取少量原溶 ， Ａ ；Ｂ ， ， 以上分析可知 ｃ － ０．０２ ｍｏｌ －１ 故 项正确 液于试管中 加 溶液 此时溶液必须是无色 然后再加入 ， （Ｃｌ ）≥ ＝０．２ ｍｏｌ·Ｌ ， Ｄ 。 ， ＫＳＣＮ ， ， ０．１ Ｌ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 填一种 对应学生用书 （ ）。 起始页码１５４ 第 步中发生反应的化学方程式是 （３） ④ 。 １抽滤 第 步 某同学设计的实验装置示意图 夹持及控温装 ． （４） ④ ， （ 由于水流的作用 使图 装置 中气体压强减小 过滤速 置省略 有一处不合理 请提出改进方案并说明理由 ， １ ａ、ｂ ， ） ， ： 率加快 。 。 图 １ ２洗气装置———双耳球吸收法 ． 图 中 双耳球上端球形容器的容积较大 既能除去气体中 ２ ， ， 装置改进后 向仪器 中缓慢滴加 时 需打开活塞 的气态杂质 又能防止倒吸 ， Ａ ＳＯＣｌ２ ， ， 。 填 或 和 （ “ａ”“ｂ” “ａ ｂ”）。 解题导引 为提高铜的浸取率 所用硝酸必然是足量的 此 ， ， 时铁也溶解转化为硝酸铁 调 的目的是除去铁离子 然后蒸 ， ｐＨ 。 发浓缩 降温结晶得到 晶体 最后在 的 、 Ｃｕ（ＮＯ３）２·３Ｈ２Ｏ ， ＳＯＣｌ２ 保护下脱去结晶水得到无水硝酸铜 据此解答 ， 。 解析 （ ）调节 使铁离子形成沉淀，不引入新杂质，同 １ ｐＨ 图 时不能沉淀铜离子，因此第 步调 适合的物质是 或 ２ ② ｐＨ ＣｕＯ （ ） 或 （ ） 。 例 （２０１９湖南、湖北八市十二校一调，２０ 节选）某研 Ｃｕ ＯＨ ２ Ｃｕ２ ＯＨ ２ＣＯ３ （ ）根据题意，温度不能高于 ，否则 （ ） · 究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备 晶 ２ １７０ ℃ Ｃｕ ＮＯ３ ２ 体 并进一步探究用 制备少量无水 Ｃｕ（ＮＯ３）２· 设 ３Ｈ 计 ２ 的 Ｏ 合 ３Ｈ２Ｏ 变质，故蒸发浓缩应将溶液转移至蒸发皿中，控制温度（不 成路 ， 线如下 ＳＯＣｌ２ Ｃｕ（ＮＯ３）２。 高于 １７０ ℃ ），加热至溶液表面形成一层晶膜；减慢冷却结晶的 ： 速度，可得到较大颗粒的 （ ） · 晶体。 足量 溶液 调 Ｃｕ ＮＯ３ ２ ３Ｈ２Ｏ 屑 含 ＨＮＯ３ ｐＨ 溶液 （ ）根据已知信息可知第 步中发生反应的化学方程式是 Ｃｕ （ Ｆｅ） → → Ｃｕ（ＮＯ３）２ ３ ④ ① ② （ ） · （ ） 。 Ｃｕ ＮＯ３ ２ ３Ｈ２Ｏ＋３ＳＯＣｌ２ 􀪅􀪅Ｃｕ ＮＯ３ ２＋３ＳＯ２↑＋６ＨＣｌ↑ 晶体 ＳＯＣｌ２ 无水 （ ）第 步，某同学设计的实验装置有一处不合理，根据装 → Ｃｕ（ＮＯ３）２·３Ｈ２Ｏ → Ｃｕ（ＮＯ３）２ ４ ④ ③ ④ 置图可知氢氧化钠溶液中的水蒸气可以进入 中影响三水合硝 Ａ 已知 １７０℃ 酸铜晶体的脱水反应。 改进的方法是在 、 之间增加干燥装 ：Ｃｕ（ＮＯ３）２·３Ｈ２Ｏ → Ｃｕ（ＮＯ３）２·Ｃｕ（ＯＨ）２ Ａ Ｂ 置；装置改进后，向仪器 中缓慢滴加 时，需打开活塞 。 ２００℃ Ａ ＳＯＣｌ２ ｂ → ＣｕＯ； 答案 （ ） 或 （ ） 或 （ ） 两种酸 ＳＯ 性 Ｃｌ 气 ２ 的 体 熔点为 －１０５ ℃、 沸点为 ７６ ℃， 遇水剧烈水解生成 （ ）将 溶液 １ 转 Ｃ 移 ｕＯ 至蒸 Ｃ 发 ｕ 皿 Ｏ 中 Ｈ ，控 ２ 制 Ｃ 温 ｕ 度 ２ Ｏ （ Ｈ 不高 ２Ｃ 于 Ｏ３ ，防止 。 ２ １７０ ℃ 请回答 硝酸铜水解），加热至溶液表面形成一层晶膜 减慢冷却结晶的 ： 第 步调 适合的物质是 填化学式 速度或冷却后静置较长时间 （１） ② ｐＨ （ ）。 第 步包括蒸发浓缩 冷却结晶 抽滤等步骤 其中蒸发 （ ） （ ） · （ ） （２） ③ 、 、 ， ３ Ｃｕ ＮＯ３ ２ ３Ｈ２Ｏ＋３ＳＯＣｌ２ 􀪅􀪅 Ｃｕ ＮＯ３ ２＋３ＳＯ２↑＋ 浓缩的具体操作是 ６ＨＣｌ↑ 为得到较大颗粒的 （ ）在 、 之间增加干燥装置，防止 中水蒸气进入 中 。 ４ Ａ Ｂ Ｂ Ａ ｂ 晶体 可采用的方法是 Ｃｕ（ＮＯ３）２·３Ｈ２Ｏ ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十九 物质的检验、分离与提纯 ３５１ 对应学生用书 起始页码１５６ １（２０２０ 届河北衡水中学二调，８）阿司匹林 乙酰水杨酸 ． （ ， 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏 是世界上应用最广泛的解热 镇痛和抗炎 ＣＯＯＨ ） 、 ＯＯＣＣＨ３ 药 乙酰水杨酸受热易分解 分解温度为 某 。 ， １２８ ℃～１３５ ℃。 学习小组在实验室以水杨酸 邻羟基苯甲酸 与醋酸酐 （ ） 为主要原料合成阿司匹林 反应原理如下 ［（ＣＨ３ＣＯ）２Ｏ］ ， ： 􀜍 􀜏􀜏 ＣＯＯＨ 浓硫酸 􀜏􀜏 ＋（ＣＨ３ＣＯ）２Ｏ → ８５℃～９０℃ ＯＨ 􀜍 ３ 最终称得产品质量为 则所得乙酰水杨 １．０８ ｇ／ｃｍ ）， ２．２ ｇ， 酸的产率为 用百分数表示 保留小数点后一 （ ， 位 ）。 ２ 答案 醋酸酐和水易发生反应 ． （１） 水浴加热 （２） 乙酰水杨酸受热分解 （３）① ②ａ 防止乙酰水杨酸结晶析出 ③ ④ａｂ （４）８４．３％ 解析 醋酸酐易和水发生反应生成乙酸 所以仪器需要 （１） ， 干燥 。 合成阿司匹林时要控制温度在 该温度低于 （２） ８５ ℃～９０ ℃， 水的沸点 所以合适的加热方法是水浴加热 ， 。 乙酰水杨酸受热易分解 分解温度为 使 􀜏 􀜏 􀜏 􀜏 ＣＯＯＨ （ 用 ３ 温 ）① 度计的目的是控制加热的 ， 温度 防止乙 １２ 酰 ８ 水 ℃ 杨 ～１ 酸 ３５ 受 ℃ 热 ， 分 ＋ＣＨ３ＣＯＯＨ ， 解 冷凝水从 口进 从 口出 制备基 Ｏ 本 Ｏ 操 ＣＣ 作 Ｈ 流 ３ 程如下 。 水 ② 杨酸的相 ａ 对分子 ， 质 ｂ 量为 。 ｎ 水杨酸 （４） １３８， （ ）＝ ２．０ ｇ÷ ： 浓硫酸 摇匀 冷却 ｎ 乙酸酐 ３ 醋 酸 酐 水 杨 酸 ８５℃～９０℃ １３８ ｇ／ｍｏｌ≈０．０１４５ ｍｏｌ， （ ）＝（５．０ ｍＬ×１．０８ ｇ／ｃｍ ）÷ ＋ → → → → 故理论上得到乙酰水杨酸的质量为 减压过滤 １０２ ｇ／ｍｏｌ≈０．０５２ ９ ｍｏｌ， 粗产品 实际质量 洗涤 → 产率 ０．０１４５ ｍｏｌ×１８０ ｇ／ｍｏｌ≈２．６１ ｇ， ＝理论质量×１００％ ＝ 主要试剂和产品的相关数据如下表所示 ： ２．２ ｇ 在水中的 ×１００％≈８４．３％。 名称 相对分子质量 熔点或沸点 ２．６１ ｇ （℃） 溶解性 ２（２０１９河北衡水联考，２６）氨基甲酸铵 是一种 ． （Ｈ２ＮＣＯＯＮＨ４） 水杨酸 熔点 微溶 白色晶体 是常见的实验药品 可由干燥的 和干燥的 １３８ １５８（ ） ， ， ＮＨ３ ＣＯ２ 在任何比例下反应得到 每生成 氨基甲酸铵放出 醋酸酐 沸点 易水解 １０２ １３９．４（ ） ， １．０ ｇ ２．０５ ｋＪ 的热量 回答下列问题 乙酰水杨酸 熔点 微溶 。 ： １８０ １３５（ ） 实验室可选用下列装置 制备干燥的 和 请根据以上信息回答下列问题 （１） （Ⅰ～Ⅴ） ＮＨ３ ＣＯ２。 ： 制备阿司匹林时 要使用干燥的仪器的原因是 （１） ， 。 合成阿司匹林时 最合适的加热方法是 （２） ， 。 提纯粗产品流程如下 加热回流装置如图 （３） ， ： 乙酸乙酯 加热 趁热过滤 冷却 粗产品 沸石 → 回→流 → 减压过滤→ 洗涤 乙酰水杨酸 干→燥 用装置 制备并纯化 时 接口 与 填 ① Ⅰ、Ⅲ ＮＨ３ ， ａ （ 接口字母 相连 装置 中发生反应的化学方程式为 ） ， Ⅰ 。 使用温度计的目的是控制加热的温度 防止 制备并纯化 时 按气流从左至右 各接口连接顺序 ① ， ② ＣＯ２ ， ， 为 填接口字母 。 （ ）。 冷凝水从 填 或 口流入 一种制备氨基甲酸铵的改进实验装置如图所示 ② （ “ａ” “ｂ”） ； （２） ： 趁热过滤的原因是 ③ ； 下列说法正确的是 填字母 ④ （ ）。 此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂 ａ． 此种提纯粗产品的方法叫重结晶 ｂ． 根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶 ｃ． 解度低温时大 可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水 用仪器 代替分液漏斗的优点是 ｄ． ① Ｗ 杨酸 用干冰装置代替 中制备并纯化 ； （１） ＣＯ２ 在实验中原料用量 水杨酸 醋酸酐 ρ 装置的优点是 （４） ：２．０ ｇ 、５．０ ｍＬ （ ＝ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３５２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 薄膜反应器 中发生反应的热化学方程式为 装置 中发生反应的化学方程式为 ②“ ” （２） Ｇ 盛浓硫酸 ； 。 的装置的作用是 装置 的作用除观察 的流速之外 还有 （３） Ｆ Ｏ２ ， 列举 点 （ ２ ）。 。 体系中若有水蒸气 还可能生成的铵盐是 测定 含量 ③ ， Ⅲ． ＰＯＣｌ３ 填化学式 实验制得的 中常含有 杂质 通过下面方法可测定 （ ）。 ＰＯＣｌ３ ＰＣｌ３ ， 产品的纯度 ２ 答案 △ ： ． （１）①ｄ ２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｃａ（ＯＨ）２ 􀪅􀪅 ＣａＣｌ２＋２ＮＨ３↑＋ 快速称取 产品 加水反应后配成 溶液 ① ５．０００ ｇ ， ２５０ ｍＬ ； ２Ｈ２Ｏ ②ｂｈｇｅｆ 取以上溶液 向其中加入 平衡压强 使浓氨水顺利滴入三颈烧瓶 装置简单 产 ② ２５．００ ｍＬ， １０．００ ｍＬ ０．１００ ０ ｍｏｌ／Ｌ （２）① ， ， 碘水 足量 充分反应 生的 不需净化和干燥 答案合理即可 （ ）， ； ＣＯ２ （ ） ②２ＮＨ３（ｇ）＋ 向 所得溶液中加入几滴淀粉溶液 用 的 Ｈ －１ 吸收 ③ ② ， ０．１００ ０ ｍｏｌ／Ｌ ＣＯ２（ｇ）􀪅􀪅Ｈ２ＮＣＯＯＮＨ４（ｓ） Δ ＝－１５９．９０ ｋＪ·ｍｏｌ 溶液滴定 未反应的氨气 防止空气中水蒸气进入反应器 通过观察是否 Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ； 、 、 重复 操作 平均消耗 溶液 有气泡调节滴入浓氨水的速率等 答出两条即可 ④ ②、③ ， ０．１００ ０ ｍｏｌ／Ｌ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ （ ） １２．００ ｍＬ。 ③（ＮＨ４）２ＣＯ３、ＮＨ４ＨＣＯ３ 已知 解析 为了使气体充分干燥 气体从大口通入 制 ：Ｈ３ＰＯ３＋Ｉ２＋Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 Ｈ３ＰＯ４＋２ＨＩ，Ｉ２＋２Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ 􀪅􀪅 （１）① ， ；② 备并纯化 时 先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢 然后 ２ＮａＩ＋Ｎａ２Ｓ４Ｏ６。 ＣＯ２ ， ， 滴定终点的现象为 通入浓硫酸中干燥 所以按气流从左至右 各接口连接顺序为 （４） ， ， 生成 氨基甲酸铵放出 的热量 则生成 。 ｂｈｇｅｆ。 （２）② １．０ｇ ２．０５ｋＪ ， 该产品的纯度为 已知 Ｍ 氨基甲酸铵放出的热量为 所以热化学方程式为 （５） 。 ［ ： （ＰＣｌ３）＝１３７．５ ｇ／ｍｏｌ， １ｍｏｌ １５９．９０ ｋＪ， Ｍ Ｈ －１ （ＰＯＣｌ３）＝１５３．５ ｇ／ｍｏｌ ］ ２ＮＨ３（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）􀪅􀪅Ｈ２ＮＣＯＯＮＨ４（ｓ） Δ ＝－１５９．９０ｋＪ·ｍｏｌ ； ３ 答案 排尽装置中的空气 防止生成的 与空气中的 体系中若有水蒸气 可与二氧化碳反应生成碳酸 碳酸与氨气 ． （１） ， ＰＣｌ３ ③ ， ， 和水蒸气反应 反应生成盐 所以还可能生成的铵盐是 Ｏ２ ， （ＮＨ４）２ＣＯ３、ＮＨ４ＨＣＯ３。 ３（２０１９湖南长沙一模，２６）三氯氧磷 是一种化工原料 △ ． （ＰＯＣｌ３） ， （２）２ＰＣｌ３＋Ｏ２ 􀪅􀪅２ＰＯＣｌ３ 为无色透明的带刺激性臭味的液体 某化学小组采用 氧 平衡气压 干燥氧气 。 ＰＣｌ３ （３） 、 化法制备 已知 在潮湿空气中二者均极易水解 剧烈 当最后一滴标准液滴入时 溶液由蓝色变为无色 且半分 ＰＯＣｌ３。 ： ， （４） ， ， 发烟 的熔点为 沸点为 回答下列 钟内不变色 “ ”。 ＰＯＣｌ３ －１１２ ℃， ７５．５ ℃。 问题 ： （５）８９．０％ 制备 如图 解析 由于 遇 会生成 遇水生成 Ⅰ． ＰＣｌ３（ ） （１） ＰＣｌ３ Ｏ２ ＰＯＣｌ３， Ｈ３ＰＯ３ 和 通入一段时间的 可以排尽装置中的空气 防止生 ＨＣｌ， ＣＯ２ ， 成的 与空气中的 和水蒸气反应 中生成 ＰＣｌ３ Ｏ２ ；（２）Ｇ ＰＯＣｌ３ 的反应方程式为 △ 装置 的作用除 ２ＰＣｌ３＋Ｏ２ 􀪅􀪅 ２ＰＯＣｌ３；（３） Ｆ 观察 的流速之外 还有平衡气压 干燥氧气 碘遇淀粉 Ｏ２ ， 、 ；（４） 显蓝色 则滴定终点的现象为当最后一滴标准液滴入时 溶液 ， ， 由蓝色变为无色 且半分钟内不变色 滴定 消耗的 ， ；（５） Ｉ２ 的物质的量为 －３ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ０．１００ ０ ｍｏｌ／Ｌ×１２．００×１０ Ｌ＝１．２× －３ 则与 反应的 的物质的量为 －４ 检查装置气密性并装入药品后 先关闭 打开 通入干 １０ ｍｏｌ， Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ Ｉ２ ６．０×１０ ｍｏｌ， （１） 燥的 一段时间后 关闭 ， 加热曲 Ｋ 颈 １， 甑同时 Ｋ２ 打开 Ｉ２ 的总物质的量为 １．０×１０ －３ ｍｏｌ， 则 Ｈ３ＰＯ３ 反应掉的 Ｉ２ 的物质 的量为 产品中杂质 的质量为 通入干 ＣＯ 燥 ２， 氯气 反应立 ， 即进行 Ｋ２， 通干燥 的作用是 Ｋ１ ０．０００４ｍｏｌ， ＰＣｌ３ ０．０００ ４ ｍｏｌ× ， 。 ＣＯ２ 所以 的纯度为５．０００ ｇ－０．５５ ｇ 。 １３７．５ｇ／ｍｏｌ×１０＝０．５５ ｇ， ＰＯＣｌ３ ５．０００ ｇ × 制备 如图 Ⅱ． ＰＯＣｌ３（ ） １００％＝８９．０％。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十九 物质的检验、分离与提纯 ３５３ 题目价值 本题考查物质除杂的方法选择 涉及元素及其 对应学生用书 起始页码１５６ ， 化合物的性质及实验基本操作 体现科学探究与创新意识的学 ， 科核心素养 实现物质的分离、提纯，需要对物质的物理性质及化学性质 。 例２ （２０１９天津河西二模）下列实验操作 现象与对应 的相同点、差异点熟练掌握并应用。 如固液分离、分离互不相溶 、 的结论或解释正确的是 的液体、分离互溶的液体等的物理方法；如沉淀法、气体法、氧化 （ ） 还原法等化学方法。 选项 操作 现象 结论或解释 例１ （２０１９广东深圳二模，１０） 易溶于水 用洁净铂丝蘸取某 原 溶 液 中 有 ＋ ＮｉＳＯ４·６Ｈ２Ｏ ， 火焰呈黄色 Ｎａ ， 其溶解度随温度升高明显增大 以电镀废渣 主要成分是 Ａ 溶液进行焰色反应 无 ＋ 。 （ ＮｉＯ， Ｋ 还有 等少量杂质 为原料制备该晶体的流程如下 下 将 与 ＣｕＯ、ＦｅＯ ） ， ＣＨ２ＣＨ２Ｂｒ 列说法错误的是 乙醇溶液共热 发生消去 （ ） ＮａＯＨ 溶 液 紫 色 ＣＨ２ＣＨ２Ｂｒ 稀 废 Ｈ ↓ 渣 ２ＳＯ４ 过 滤 → 滤液 Ⅰ ⅰ ⅱ ． ． 除 除 去 去 Ｃ Ｆ ｕ ｅ ２ →２ ＋ ＋ Ｎａ２ 滤 ＣＯ ↓ 液 ３ 溶 Ⅱ 液 过滤 → 稀 Ｎ 沉 Ｈ ｉ ↓ Ｃ 淀 ２ Ｏ ＳＯ ３ ４ → Ｎ 溶 ｉＳ 液 Ｏ４ ⅱ． 过滤 ⅰ． 、 操 洗 作 涤 Ⅰ 、 干燥→ＮｉＳＯ４·６Ｈ２Ｏ Ｂ 产 量 液中 生 酸 的 性 气 Ｋ 体 Ｍ 通 ｎＯ 入 ４ 少 溶 褪去 反 乙烯 应 ， 且气体产物有 ａ ｂ 溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀 向 溶液中滴 得 到 澄 清 ＋与 能 Ａ． 除去 ２＋可采用 Ｈ２ＳＯ４ Ｃ 加过 Ａｇ 量 Ｎ 氨 Ｏ３ 水 溶液 大 Ａｇ 量共存 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ Ｂ． Ｃｕ ＦｅＳ 流程中 的目的是富集 向盛有少量溴水的 Ｃ． ａ→ｂ ＮｉＳＯ４ 操作 为蒸发浓缩 冷却结晶 分液漏斗中加入裂 上 下层液体 裂化汽油不可用作溴 Ｄ．“ Ⅰ” 、 、 Ｄ 化汽油 充分振荡 均接近无色 的萃取溶剂 解析 项，在除去 ２＋和 ２＋后加入 溶液， ２＋ ， ， Ａ Ｃｕ Ｆｅ Ｎａ２ＣＯ３ Ｎｉ 静置 与 ２－ 生成 沉淀，所以溶解废渣时若用稀盐酸代替稀 ＣＯ３ 对制备不 Ｎｉ 会 ＣＯ 有 ３ 影响，故错误； 项， 比 更难溶，向含 解析 火焰呈黄色，只能证明有钠元素，故 错误；乙醇易 Ｈ２ＳＯ４ Ｂ ＣｕＳ ＦｅＳ Ａ 有 ２＋的溶液中加入 发生沉淀的转化生成 ，故正确； 挥发且具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰乙烯的 Ｃｕ ＦｅＳ ＣｕＳ Ｃ 项， 与 反应生成 沉淀，而后过滤，再加适量稀 检验，故 错误；向 溶液中滴入氨水，氨水过量后会反应 ＮｉＳＯ４ Ｎａ２ＣＯ３ ＮｉＣＯ３ Ｂ ＡｇＮＯ３ 硫酸溶解又生成 ，这样可提高 的浓度，所以流程中 生成 （ ） ，故 错误；裂化汽油中含有烯烃，能与溴水 ＮｉＳＯ４ ＮｉＳＯ４ ａ Ａｇ ＮＨ３ ２ＯＨ Ｃ 的目的是富集 ，故正确； 项， · 为结晶水 中的 反应，故裂化汽油不能用作溴的萃取剂， 正确。 →ｂ ＮｉＳＯ４ Ｄ ＮｉＳＯ４ ６Ｈ２Ｏ Ｂｒ２ Ｄ 合物，从溶液中得到 · 的实验操作为蒸发浓缩、冷却 答案 Ｄ ＮｉＳＯ４ ６Ｈ２Ｏ 结晶，故正确。 题目价值 本题涉及常见金属阳离子的检验 常见气体的 、 答案 Ａ 检验 考查考生对特征检验方法及对应现象的识记和辨析能力 ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 上分析 ， 不能确定 Ｃｌ －是否存在 ， 若存在 Ｃｌ － ， 则加入稀硝酸酸 起始页码１５７ 化的 溶液检验 会有白色 生成 故 正确 ＡｇＮＯ３ ， ＡｇＣｌ ， Ｄ 。 ２（２０１８山东潍坊实验中学测试，２７）二氧化铈 是一种重 １（２０１９广东广州华师附中月考，４）某溶液 中可能含有下列 ． 要的稀土氧化物 平板电视显示屏生产过程 （ 中 Ｃｅ 产 Ｏ 生 ２） 大量的废 ． Ｘ 。 离子中的若干种 － ２－ ２－ － ＋ ２＋ ３＋ 为了 玻璃粉末 含 以及其他少量可溶于稀酸的物 确定该溶液的组成 ：Ｃｌ 某 、 同 ＳＯ 学 ４ 取 、ＳＯ３ 、ＨＣＯ 上 ３、 述 Ｎ 溶 ａ 液 、Ｍｇ 进 、Ｆ 行 ｅ 了 ， 如下 质 某课 （ 题组 ＳｉＯ 以 ２ 此 、Ｆ 粉 ｅ２Ｏ 末 ３ 为 、Ｃ 原 ｅＯ 料 ２ 回收铈 设计实验流程如下 ， １００ ｍＬ Ｘ， ）。 ， ： 实验 下列说法不正确的是 ， （ ） 滤液 废玻璃 加稀盐酸→ Ａ 加稀硫酸 白色沉淀 ① ② 滤渣 盐酸 → Ｂ 粉末 过滤 洗涤 和 → Ｂ 溶液 → 白色沉淀 Ａ 足量 → 气体 Ａ 、 → 滤渣 Ａ 过 Ｈ 滤 ２Ｏ２ 滤液 Ｂ 溶液 Ｘ Ｂａ（ＯＨ 足 ）２ 量 → 溶液 Ｂ → （ 含 Ｃｅ ３＋ ） 溶液 通 加碱 → Ａ Ｃｅ（ＯＨ）４ ④ Ｏ２ Ｃｅ（ＯＨ）３ ③ 气体 可能是 或 产品 ←过滤 洗涤 干燥 悬浊液 ← Ａ． Ａ ＣＯ２ ＳＯ２ 、 、 溶液 中一定存在 ２－ 洗涤滤渣 的目的是除去 填离子符号 检验该 Ｂ． Ｘ ＳＯ４ （１） Ａ （ ）， 溶液 中一定不存在 ３＋和 ２＋ 可能存在 ＋ 离子是否洗净的方法是 Ｃ． Ｘ Ｆｅ Ｍｇ ， Ｎａ 向溶液 中加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀 Ｄ． Ａ 。 １ 答案 Ｃ 白色沉淀 部分溶于盐酸 可能含有 或 第 步反应的离子方程式是 ． Ａ ， ＢａＣＯ３ （２） ② 所以气体 可能是 或 故 正确 与 滤渣 的主要成分是 ＢａＳＯ３， Ａ ＣＯ２ ＳＯ２， Ａ ；Ｘ ， Ｂ 。 反应生成白色沉淀 且白色沉淀 与足量盐酸反应 萃取是分离稀土元素的常用方法 已知化合物 作为 Ｂａ（ＯＨ）２ ， Ａ （３） 。 ＴＢＰ 后有剩余 白色沉淀 为 故溶液 中一定有 ２－ 故 萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来 填 ， Ｂ ＢａＳＯ４， Ｘ ＳＯ４ ， Ｂ ，ＴＢＰ （ 正确 与 反应生成白色沉淀 而 为红褐 能 或 不能 与水互溶 实验室进行萃取操作时用到 ；Ｘ Ｂａ（ＯＨ）２ ， Ｆｅ（ＯＨ）３ “ ” “ ”） 。 色 故一定不含 ３＋ 但可能含有 ２＋ ＋ 故 错误 根据以 的主要玻璃仪器有 烧杯 玻璃棒 量筒等 ， Ｆｅ ， Ｍｇ 、Ｎａ ， Ｃ ； 、 、 、 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３５４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 取上述流程中得到的 产品 加硫酸溶解 成该题 废玻璃粉末中加盐酸后 溶解生成 ３＋进 （４） Ｃｅ（ＯＨ）４ ０􀆰５３６ ｇ， 。 （１） ，Ｆｅ２Ｏ３ Ｆｅ 后 用 －１ 标准溶液滴定至终点时 铈 入滤液 滤渣 的表面残留的杂质离子有 ３＋ ＋ －等 ， ０􀆰１０００ ｍｏｌ·Ｌ ＦｅＳＯ４ （ Ａ。 Ａ Ｆｅ 、Ｈ 、Ｃｌ ， 被还原为 ３＋ 消耗 标准溶液 该产品中 从实验现象明显的角度考虑 可以检验 ３＋ 注 也可以检验 Ｃｅ ）， ２５􀆰００ ｍＬ 。 ， Ｆｅ （ ： 的质量分数为 －或 ＋等 滤渣 中含 和 加入稀硫酸和 Ｃｅ（ＯＨ）４ 。 Ｃｌ Ｈ ）。 （２） Ａ ＣｅＯ２ ＳｉＯ２， ２ ． 答案 （１）Ｆｅ ３＋ 取最后一次洗涤液 ， 加入 ＫＳＣＮ 溶液 ， 若不 Ｈ２Ｏ２ 后 ，ＣｅＯ２ 发生反应 ：２ＣｅＯ２＋Ｈ２Ｏ２＋６Ｈ ＋ 􀪅􀪅 ２Ｃｅ ３＋ ＋Ｏ２↑＋ 出现红色 则已洗净 反之 未洗净 ３＋ 进入滤液 不参加反应 成为滤渣 ， ； ， ４Ｈ２Ｏ，Ｃｅ Ｂ，ＳｉＯ２ ， Ｂ。 ＋ ３＋ 中加入 后 再加入 溶液发生反应的 （２）２ＣｅＯ２＋Ｈ２Ｏ２＋６Ｈ 􀪅􀪅 ２Ｃｅ ＋Ｏ２↑＋４Ｈ２Ｏ ＳｉＯ２ （４）Ｃｅ（ＯＨ）４ Ｈ２ＳＯ４ ， ＦｅＳＯ４ 不能 分液漏斗 离子方程式为 ４＋ ２＋ ３＋ ３＋ 对应关系式为 （３） Ｃｅ ＋Ｆｅ 􀪅􀪅Ｃｅ ＋Ｆｅ ， ： （４）９７􀆰０％ Ｃｅ（ＯＨ）４ ～ ＦｅＳＯ４ 解析 根据题设信息 本题制备过程可抽象概括为 由 ， ： ＣｅＯ２ ２０８ ｇ １ ｍｏｌ 含 及少量无关杂质 制备 整体思路 ｍ －３ （ ＳｉＯ２、Ｆｅ２Ｏ３ ） Ｃｅ（ＯＨ）４。 ０．１０００×２５．００×１０ ｍｏｌ 为分离 中的 和 并把 转化为 ｍ ＣｅＯ２ ＳｉＯ２ Ｆｅ２Ｏ３ ＣｅＯ２ Ｃｅ（ＯＨ）４。 ＝０．５２ ｇ 整个流程中核心元素为 以 在流程中的变化形式为主 Ｃｅ， Ｃｅ 则ω ０．５２ ｇ 线 以分离杂质为目的 结合氧化还原反应和基本实验操作完 ［Ｃｅ（ＯＨ）４］＝ ×１００％≈９７．０％。 ， ， ０．５３６ ｇ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码２５５ １ 考 ． （ 点 ２０１ 一 ７课 物 标 质 Ⅰ， 的 ８， 分 ６分 离 ） 与 《 本 提 草 纯 衍义 》 中对精制砒霜过程有如下 茶叶末 索氏 提取 → → → 茶 提 叶 取 残 液 渣 蒸馏 浓缩 → 生 浓 石 ↓ 缩 灰 液 → 粉状物 分离 提纯 → 咖啡因 叙述 取砒之法 将生砒就置火上 以器覆之 令砒烟上飞着 ：“ ， ， ， 覆器 遂凝结累然下垂如乳 尖长者为胜 平短者次之 文中 ， ， ， 。” 涉及的操作方法是 （ ） 蒸馏 升华 干馏 萃取 Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ． １ 答案 Ｂ 本题取材于古文典籍 考查我国古代在化学方面 ． ， 的成就与物质分离 提纯的关系 砒霜是固体 用火加热 砒 、 。 ， ，“ 烟上飞着覆器 说明砒霜由固体直接变为气体 为升华 遂凝 ” ， ；“ 结累然下垂如乳 尖长者为胜 平短者次之 说明遇冷后砒霜 ， ， ”， 蒸气又变为固体 为凝华 项正确 ， ，Ｂ 。 审题指导 近年来 高考中屡屡出现以 古文典籍 为载体的 索氏提取装置如图所示 实验时烧瓶中溶剂受热蒸发 蒸汽沿 ， “ ” 。 ， 试题 意在增强民族自信 文化自信 应从中提取相关的 信 蒸汽导管 上升至球形冷凝管 冷凝后滴入滤纸套筒 中 与 ， 、 。 “ ２ ， １ ， 息 与化学基础知识相结合 常涉及物质的分离 提纯操作 茶叶末接触 进行萃取 萃取液液面达到虹吸管 顶端时 经 ”， ， 、 ， ， 。 ３ ， 金属的冶炼和元素化合物知识等 虹吸管 返回烧瓶 从而实现对茶叶末的连续萃取 回答下列 。 ３ ， 。 ２（２０１６上海单科，１６，３分）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝 问题 ． ： 酸钾的过程如图所示 实验时需将茶叶研细 放入滤纸套筒 中 研细的目的是 。 （１） ， １ ， 试样 圆底烧瓶中加入 。 ９５％ ↓ 乙醇为溶剂 加热前还要加几粒 适量水 操作 ， 。 → Ⅰ 提取过程不可选用明火直接加热 原因是 （２） ， ↓ 操作 与常规的萃取相比 采用索氏提取器的优点是 Ⅱ 。 ， ↓ 。 操作 提取液需经 蒸馏浓缩 除去大部分溶剂 与水相比 乙醇 ＫＮＯ３← Ⅲ （３） “ ” 。 ， 下列分析正确的是 作为萃取剂的优点是 蒸馏浓 （ ） 。 “ 操作 是过滤 将固体分离除去 缩 需选用的仪器除了圆底烧瓶 蒸馏头 温度计 接收管 Ａ． Ⅰ ， ” 、 、 、 操作 是加热浓缩 趁热过滤 除去杂质氯化钠 之外 还有 填标号 Ｂ． Ⅱ ， ， ， （ ）。 操作 是过滤 洗涤 将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 直形冷凝管 Ｃ． Ⅲ 、 ， Ａ． 操作 总共需两次过滤 球形冷凝管 Ｄ． Ⅰ～Ⅲ Ｂ． ２ 答案 Ｃ 操作 应是溶解 项错误 操作 应是加热浓 接收瓶 ． Ⅰ ，Ａ ； Ⅱ Ｃ． 缩 冷却结晶 使 晶体析出 项错误 项正确 操作 烧杯 ， ， ＫＮＯ３ ，Ｂ ；Ｃ ； Ｄ． 只过滤一次 项错误 浓缩液加生石灰的作用是中和 和吸收 Ⅰ～Ⅲ ，Ｄ 。 （４） 。 ３（２０１９课标Ⅱ，２８，１５分）咖啡因是一种生物碱 易溶于水及 可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因 将粉状物 ． （ （５） 。 乙醇 熔点 以上开始升华 有兴奋大脑神经 放入蒸发皿中并小火加热 咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝 ， ２３４．５ ℃，１００ ℃ ）， ， 和利尿等作用 茶叶中含咖啡因约 单宁酸 Ｋ 约为 结 该分离提纯方法的名称是 。 １％～５％、 （ ａ ， 。 －６ 易溶于水及乙醇 约 还含有色素 纤维素等 １０ ， ） ３％～１０％， 、 。 实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十九 物质的检验、分离与提纯 ３５５ 续表 实验 现象 结论 加 热 盛 有 少 量 固体的试 ＮＨ４ＨＣＯ３ 石蕊试纸变蓝 ＮＨ４ＨＣＯ３ Ｃ． 管 并在试管口放置湿 显碱性 ， 润的红色石蕊试纸 向 支盛有 相同 ３ 答案 增加固液接触面积 提取充分 沸石 ２ ２ ｍＬ 一支试管中产生 ． （１） ， 浓度银氨溶液的试管中 Ｋ 乙醇易挥发 易燃 使用溶剂量少 可连续萃取 萃取效率高 黄色沉淀 另一支 ｓｐ（ＡｇＩ）＜ （２） ， ， （ ） Ｄ． 分别加入 滴相同浓度 ， Ｋ 乙醇沸点低 易浓缩 ２ 中无明显现象 ｓｐ（ＡｇＣｌ） 的 和 溶液 （３） ， ＡＣ ＮａＣｌ ＮａＩ 单宁酸 水 （４） ４ 答案 Ｃ 溶液与足量铁粉发生反应 ３＋ 升华 ． ＦｅＣｌ３ ：Ｆｅ＋２Ｆｅ 􀪅􀪅 （５） ２＋ 为还原剂 还原产物为 ２＋ 还原剂的还原性强于还 解析 本题涉及的知识点有萃取 蒸馏 升华等化学实验基 ３Ｆｅ ，Ｆｅ ， Ｆｅ ， 、 、 原产物的还原性 项不符合题意 根据实验现象可推知 钠在 本操作 借助从茶叶中提取咖啡因的基本操作考查化学实验与 ，Ａ ； ， ； 探究的能力 依据探究目的 进行分离 提纯 体现科学探究与 气体中燃烧生成的黑色颗粒为 ＋４ ０ 则 作 ； ， 、 ， ＣＯ２ Ｃ，ＣＯ２ → Ｃ， ＣＯ２ 创新意识的学科核心素养 氧化剂 表现出氧化性 项不符合题意 受热分解 。 ， ，Ｂ ；ＮＨ４ＨＣＯ３ 茶叶研细是为了增大茶叶与萃取液之间的接触面积 使提 生成 其中 可使湿润的红色石蕊试纸变 （１） ， ＮＨ３、Ｈ２Ｏ、ＣＯ２， ＮＨ３ 取效果更好 加热蒸馏时为防止液体暴沸 通常在液体中加入 蓝 根据现象无法得出 显碱性的结论 项符合题 。 ， ， ＮＨ４ＨＣＯ３ ，Ｃ 沸石 意 向相同浓度的银氨溶液中分别加入相同浓度的 －和 － 产 。 ； Ｃｌ Ｉ ， 提取所用溶剂为 的乙醇 乙醇易挥发 若采用明火加 生 沉淀而没有产生 沉淀 说明Ｋ Ｋ （２） ９５％ ， ， ＡｇＩ ＡｇＣｌ ， ｓｐ（ＡｇＩ）＜ ｓｐ（ＡｇＣｌ），Ｄ 热 挥发出的乙醇蒸气容易被点燃 与传统萃取相比 索氏提 项不符合题意 ， 。 ， 。 取器中的溶剂可以反复使用 既减少了溶剂用量 又能高效 关联知识 作氧化剂的反应 ， ， ＣＯ２ 萃取 点燃 。 乙醇易挥发 萃取后便于蒸馏浓缩得到咖啡因 蒸馏浓缩 ＣＯ２＋２Ｍｇ􀪅􀪅２ＭｇＯ＋Ｃ （３） ， 。 点燃 除所给仪器外 还应选用直形冷凝管冷凝蒸气 并用接收瓶收 ， ， ＣＯ２＋４Ｎａ􀪅􀪅２Ｎａ２Ｏ＋Ｃ 高温 集馏分 单宁 。 酸具有酸性 利用生石灰可以中和单宁酸 并吸收其 ５（ Ｃ ２ Ｏ ０ ２ １ ＋ ６ Ｃ 课 􀪅 标 􀪅 Ⅱ ２Ｃ ， Ｏ １２，６分）某白色粉末由两种物质组成 为鉴别 （４） ， ， ． ， 中的水分 其成分进行如下实验 。 ： 由题给信息可知 咖啡因熔点高于其升华温度 故加热后 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解 再加入足量稀 （５） ， ， ① ； 咖啡因通过升华 凝华过程得到纯化 盐酸 有气泡产生 固体全部溶解 、 。 ， ， ； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生 振荡后仍有固体存在 考点二 物质的检验与鉴别 ② ， 。 该白色粉末可能为 ４（２０１７课标Ⅱ，１３，６分）由下列实验及现象不能推出相应结论 （ ） ． 的是 Ａ．ＮａＨＣＯ３、Ａｌ（ＯＨ）３ Ｂ．ＡｇＣｌ、ＮａＨＣＯ３ （ ） Ｃ．Ｎａ２ＳＯ３、ＢａＣＯ３ Ｄ．Ｎａ２ＣＯ３、ＣｕＳＯ４ 实验 现象 结论 ５ 答案 Ｃ 项 加入足量稀硫酸后 固体全部溶解 项 加 ． Ａ ， ， ；Ｂ ， 向 ２ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ 黄色逐渐消失 加 入足量稀盐酸时有气泡产生 ， 但仍有固体存在 ；Ｄ 项 ， 加入足量 的 溶液中加足量 ， 还原性 稀硫酸并振荡后 固体全部溶解 故 均不符合题意 ＦｅＣｌ３ 溶液颜色 ： ， 。 Ａ、Ｂ、Ｄ 。 Ａ． 铁粉 ， 振荡 ， 加 １ 滴 Ｋ 不 Ｓ 变 ＣＮ Ｆｅ＞Ｆｅ ２＋ 思路梳理 根据题中给出的实验现象 ， 对照各选项逐一分析 溶液 判断 即可找出正确选项 ＫＳＣＮ ， 。 将金属钠在燃烧匙中 集气瓶中产生大 具 点燃 迅速伸入集满 量白烟 瓶内有黑 ＣＯ２ Ｂ． ， ， 有氧化性 的集气瓶 色颗粒产生 ＣＯ２ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 教师专用题组 考点一 物质的分离与提纯 Ｖ （ＡｇＮＯ３）／ｍＬ １５．００ １９．００ １９．８０ １９．９８ ２０．００ ２０．０２ ２１．００ ２３．００ ２５．００ １（２０１５浙江理综，２９，１５分）某学习小组按如下实验流程探究 ． Ｅ ／ｍＶ －２２５ －２００ －１５０ －１００ ５０．０ １７５ ２７５ ３００ ３２５ 海带中碘含量的测定和碘的制取 。 实验 二 碘的制取 实验 一 碘含量的测定 （ ） （ ） 另制海带浸取原液 甲 乙两种实验方案如下 ， 、 ： 取 －１的 标准溶液装入滴定管 取 ０．０１０ ０ ｍｏｌ·Ｌ ＡｇＮＯ３ ， 海带浸取原液至滴定池 用电势滴定法测定碘含量 １００．００ ｍＬ ， 。 已知 测得的电动势 Ｅ 反映溶液中ｃ － 的变化 部分数据如下表 ：３Ｉ２＋６ＮａＯＨ􀪅􀪅５ＮａＩ＋ＮａＩＯ３＋３Ｈ２Ｏ。 （ ） （Ｉ ） ， ： 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３５６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 请回答 单质易升华 用蒸馏法从 的 溶液中提取 会导 ： （４）Ｉ２ ， Ｉ２ ＣＣｌ４ Ｉ２， 实验 一 中的仪器名称 仪器 仪器 致碘的损失 （１） （ ） ： Ａ ， Ｂ 。 ２（２０１５江苏单科，１６，１２分）以磷石膏 主要成分 杂质 。 ． （ ＣａＳＯ４， 根据表中数据绘制滴定曲线 等 为原料可制备轻质 （２）① ： ＳｉＯ２、Ａｌ２Ｏ３ ） ＣａＣＯ３。 匀速向浆料中通入 浆料清液的 和ｃ ２－ 随时间 （１） ＣＯ２， ｐＨ （ＳＯ４ ） 变化见下图 清液 时 转化的离子方程式为 。 ｐＨ＞１１ ＣａＳＯ４ ； 该次滴定终点时用去 溶液的体积为 ② ＡｇＮＯ３ ｍＬ， 计算得海带中碘的百分含量为 ％。 分液漏斗使用前须检漏 检漏方法为 （３）① ， 能提高其转化速率的措施有 填序号 。 （ ）。 步骤 中 萃取后分液漏斗内观察到的现象是 搅拌浆料 ② Ｘ ， Ａ． 加热浆料至 Ｂ． １００ ℃ 增大氨水浓度 。 Ｃ． 下列有关步骤 的说法 正确的是 减小 通入速率 ③ Ｙ ， 。 Ｄ． ＣＯ２ 应控制 溶液的浓度和体积 当清液 接近 时 过滤并洗涤固体 滤液中物质的 Ａ． ＮａＯＨ （２） ｐＨ ６．５ ， 。 将碘转化成离子进入水层 量浓度最大的两种阴离子为 和 填化学 Ｂ． （ 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 式 检验洗涤是否完全的方法是 Ｃ． ）； 溶液可以由乙醇代替 Ｄ．ＮａＯＨ 。 实验 二 中操作 的名称是 在敞口容器中 用 溶液浸取高温煅烧的固体 随着 ④ （ ） Ｚ 。 （３） ， ＮＨ４Ｃｌ ， 方案甲中采用蒸馏不合理 理由是 浸取液温度上升 溶液中ｃ ２＋ 增大的原因是 （４） ， ， （Ｃａ ） 。 。 答案 坩埚 容量瓶 答案 ＋ （１） ５００ ｍＬ （１）ＣａＳＯ４＋２ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ 􀪅􀪅 ＣａＣＯ３＋２ＮＨ４＋ ２－ 或 ２－ ２－ （２）① ＳＯ４ ＋Ｈ２Ｏ ＣａＳＯ４＋ＣＯ３ 􀪅􀪅ＣａＣＯ３＋ＳＯ４ ＡＣ ２－ － 取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中 向 （２）ＳＯ４ ＨＣＯ３ ， 其中滴加盐酸酸化的 溶液 若不产生白色沉淀 则表明 ＢａＣｌ２ ， ， 已洗涤完全 浸取液温度上升 溶液中 ｃ ＋ 增大 促进固体中 ２＋ （３） ， （Ｈ ） ， Ｃａ 浸出 解析 当清液 时 溶液呈较强的碱性 说明通入 （１） ｐＨ＞１１ ， ， 的 量还较少 不会生成 － 因此转化的离子方程式为 ＣＯ２ ， ＨＣＯ３， ＋ ２－ 或 ＣａＳＯ４＋２ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ 􀪅􀪅 ＣａＣＯ３＋２ＮＨ４＋ＳＯ４ ＋Ｈ２Ｏ ２－ ２－ 要提高转化速率 可通过搅拌 ＣａＳＯ４＋ＣＯ３ 􀪅􀪅 ＣａＣＯ３＋ＳＯ４ ； ， ②２０．００ ０．６３５ 浆料 以增大反应物的接触面积 或增大反应物氨水的浓度来 向分液漏斗中加入少量水 检查旋塞处是否漏水 将漏 ， ， （３）① ， ； 实现 故选 若加热浆料至 会造成 的大 斗倒转过来 检查玻璃塞是否漏水 ， ＡＣ， １００ ℃， ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ， 量分解及 的逸出 不仅不能提高转化速率 还会降低产品 液体分上下两层 下层呈紫红色 过滤 ＮＨ３ ， ， ② ， ③ＡＢ ④ 产率 故 项不正确 而 项显然是不合理的 主要由于碘易升华 会导致碘的损失 ， Ｂ ， Ｄ 。 当清液 接近 时 溶液已呈弱酸性 说明通入的 （４） ， 解析 根据表中数据绘制出滴定曲线 由滴定曲线可 （２） ｐＨ ６．５ ， ， ＣＯ２ （２） ， 已足够多 应有 － 生成 再结合转化的离子方程式可知滤 知 ， 当 Ｖ （ＡｇＮＯ３） 为 ２０ ｍＬ 时 ， 即为滴定终点 ， 则 ｎ （Ｉ － ）＝ 液中物质 ， 的量浓 Ｈ 度 Ｃ 最 Ｏ３ 大的两 ， 种阴离子应为 ２－ 和 － 检验 ｎ （ＡｇＮＯ３）＝０．０１００ ｍｏｌ·Ｌ －１ ×２０×１０ －３ Ｌ×５＝１×１０ －３ ｍｏｌ， 则海 洗涤是否完全可通过检验洗涤液中是否还 Ｓ 含 Ｏ 有 ４ Ｈ ２－ ＣＯ 来 ３ 判 ； 断 带中碘的百分含量为 －３ －１ 具体方法见答案 ＳＯ４ ， １×１０ ｍｏｌ×１２７ ｇ·ｍｏｌ ÷２０ ｇ×１００％＝ 。 层 （ ０． ３ ６ 为 ） ３ ② ５％ 用 。 Ｃ 层 Ｃｌ４ 因 萃 此 取 上 ， ρ 层 （Ｃ 接 Ｃｌ 近 ４） 无 ＞ ρ 色 （Ｈ 下 ２Ｏ 层 ）， 为 萃 紫 取 红 后 色 上层为水层 ， 下 Ｈ （３ ＋ ） ， 升 ＮＨ 温 ４Ｃ ， ｌ 平 溶 衡 液 右 中 移 存 ， 在 ｃ （ 水 Ｈ ＋ 解 ） 增 平 大 衡 ， Ｎ Ｃ Ｈ ａＯ ＋ ４ ＋ ＋ ２ Ｈ Ｈ ２Ｏ ＋ 􀪅 􀜩􀜑 􀪅 􀜨 Ｃ Ｎ ａ ２ Ｈ ＋ ３ ＋ · Ｈ２ Ｈ Ｏ ２ ， Ｏ 从 ＋ 单 ＣＣ 质 ｌ４ 与 ， 反应时适当控 ， 制 溶液浓 。 度和用量 有 而使溶液中ｃ （Ｃａ ２＋ ） 增大 。 ③Ｉ２ ＮａＯＨ ＮａＯＨ ， 利于 和 生成 将碘转化为离子进入水层 ＮａＩ ＮａＩＯ３ ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十九 物质的检验、分离与提纯 ３５７ 考点二 物质的检验与鉴别 ４（２０１５浙江理综，８，６分）下列说法正确的是 ． （ ） ３（２０１５天津理综，２，６分）下列关于物质或离子检验的叙述正 为测定新制氯水的 用玻璃棒蘸取液体滴在 试纸上 ． Ａ． ｐＨ， ｐＨ ， 确的是 与标准比色卡对照即可 （ ） Ａ． 在溶液中加 ＫＳＣＮ， 溶液显红色 ， 证明原溶液中有 Ｆｅ ３＋ ， 无 Ｆｅ ２＋ Ｂ． 做蒸馏实验时 ， 在蒸馏烧瓶中应加入沸石 ， 以防暴沸 。 如果 气体通过无水 粉末变蓝 证明原气体中含有水蒸气 在沸腾前发现忘记加沸石 应立即停止加热 冷却后补加 Ｃ Ｂ ． ． 灼烧白色粉末 ， Ｃ 火 ｕＳ 焰 Ｏ 呈 ４， 黄色 ， 证明 ， 原粉末中有 Ｎａ ＋ ， 无 Ｋ ＋ Ｃ． 在未知液中滴加 ＢａＣｌ２ 溶液 ， 出现白色沉淀 ， ， 加稀硝酸 ， 沉淀 将气体通入澄清石灰水 溶液变浑浊 证明原气体是 不溶解 说明该未知液中存在 ２－ 或 ２－ Ｄ． 答案 Ｂ Ａ 项 ， 在溶液 ， 中加 ＫＳＣＮ 可 ， 检验 Ｆｅ ３＋的存在 ＣＯ ， ２ 但不 Ｄ． 提纯混有 ， 少量硝酸钾的氯化钠 Ｓ ， Ｏ 应 ４ 采用 Ｓ 在 Ｏ３ 较高温度下制得浓 能证明原溶液 晶 中 体 无 Ｆ 常 ｅ ２ 用 ＋ ； 无 Ｂ 项 水 ， 无水 Ｃｕ 证 ＳＯ 明 ４ 水 遇 分 水蒸 的 气 存 生 在 成蓝 项 色 灼 的 答 溶 案 液再 Ｂ 冷却 氯 结 水 晶 有 、 过 漂 滤 白 、 性 干燥 无 的 法 方 用 法 试纸测其 项不 烧 Ｃｕ 白 ＳＯ 色 ４· 粉 ５ 末 Ｈ２Ｏ 火焰呈 ， 黄色 只能 Ｃ 证 ｕＳ 明 Ｏ４ 原粉末中有 ＋ 不 ；Ｃ 能证 ， 明 正确 ；Ｂ 项正 确 ； 若溶液中有 ， Ａｇ ＋ ， 也可 ｐ 产 Ｈ 生同样的现 ｐ 象 Ｈ， ， Ａ Ｃ 项不 ， ， Ｎａ ， 正确 提纯混有少量 的 应该用蒸发结晶法 提纯混 原粉末中无 Ｋ ＋ ；Ｄ 项 ， 能使澄清石灰水变浑浊的气体有 有少 ； 量 的 Ｋ 才 ＮＯ 能 ３ 采用 ＮａＣｌ 项中所述方法 项 ， 不正确 ＣＯ２、ＳＯ２。 ＮａＣｌ ＫＮＯ３ Ｄ ，Ｄ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码２５６ 时间： 分钟 分值： 分 ３５ ７０ 一、选择题 每题 分 共 分 每小题只有一个选项正确 试题分析 本题考查离子共存 常见离子的检验方法 注意掌 （ ６ ， ３６ ， ） 、 ， １（２０２０届湖北名师联盟月考，５）下列除去杂质的方法不正确 握常见离子的性质及检验方法 要求学生能够根据反应现象判 ． ， 的是 断离子存在情况 侧重考查学生灵活应用所学知识的能力 （ ） ， 。 镁粉中混有少量铝粉 加入过量烧碱溶液充分反应 过滤 洗 ３（２０１９皖中名校联盟联考，１１）检验溶液中是否含有某种离 Ａ． ： ， 、 ． 涤 干燥 子 下列操作方法正确的是 、 ， （ ） 用过量氨水除去 ３＋溶液中的少量 ３＋ 向某溶液中先加入 溶液无明显现象 再加入硝酸 Ｂ． Ｆｅ Ａｌ Ａ． Ｂａ（ＮＯ３）２ ， 用新制的生石灰 通过加热蒸馏 以除去乙醇中的少量水 酸化的 溶液产生白色沉淀 证明有 － Ｃ． ， ， ＡｇＮＯ３ ， Ｃｌ 中混有少量 加入足量烧碱溶液 充分反 向某溶液中加稀 溶液 产生白色沉淀 再加入盐酸 沉 Ｄ．Ａｌ（ＯＨ）３ Ｍｇ（ＯＨ）２： ， Ｂ． ＢａＣｌ２ ， ， ， １ 答 应 案 ， 过滤 Ｂ ， 向 金 滤 属 液 镁 中 和 通 氢 入 氧 过 化 量 钠 Ｃ 溶 Ｏ２ 液 后 不 过 反 滤 应 金属铝和氢氧化 向 淀 某 不 溶 溶 液 解 中 ， 证 加 明 入 有 稀 Ｓ 盐 Ｏ ２ 酸 ４ － 放出能使澄清的石灰水变浑浊的气 ． ， Ｃ． ， 别 钠 生 溶 成 液 氢 反 氧 应 化 生 铁 成 和 可 氢 溶 氧 性 化 的 铝 盐 沉 ，Ａ 淀 正确 氢 。 氧 Ｆ 化 ｅ ３ 铁 ＋ 、 和 Ａｌ 氢 ３＋和 氧 氨 化 水 铝 反 沉淀 应 均 分 向 体 某 ， 证 溶 明 液 有 中 Ｃ 加 Ｏ 入 ２ ３ － 浓氢氧化钠溶液后加热 产生使湿润蓝色石 ， Ｄ． ， 氢 不 氧 能 化 溶 钙 于氨 氢 水 氧 中 化 ， 钙 Ｂ 错 和 误 乙 。 醇 生 的 石 沸 灰 点 具 相 有 差 吸 较 水 大 性 可 ， 能 以 吸 通 收 过 水 加 形 热蒸 成 ３ 答 蕊 案 试纸 Ａ 变红的 项 气体 向 ， 某 证 溶 明 液 含有 中加 ＮＨ 稀 ＋ ４ 溶液 产生白色沉 馏分离出乙 ， 醇 正确 烧碱溶液和氢氧化铝 ， 反应生成偏铝酸 ． 淀 再加 入盐 酸 Ｂ 沉 ， 淀不溶解 白色沉淀 Ｂ 可 ａＣ 能 ｌ２ 是 ， 或 成 钠 氢 溶 氧 液 化 ， 过 铝 滤 沉 出 ， 淀 Ｃ 氢 实 氧 现 化 。 除 镁 杂 ， 向 的 滤 目 液 的 中通 正 入 确 过量的二氧化碳会生 不 出 ， 能 能 证 使 明 澄 有 清的 ＳＯ 石 ２ ４ ， － ， 灰 故 水 Ｂ 变 错 浑 误 浊 ； ， Ｃ 的 项 气 ， 向 体 某 该 溶 气 液中 体 加 Ｂ 可 ａ 入 Ｓ 能 Ｏ 稀 ４ 是 盐酸 Ａｇ ， Ｃ 放 或 ｌ， ２ ． （２０２０届河北衡水 ， 武邑中学月考， ， ７ Ｄ ）水溶 。 液 Ｘ 中只可能溶有 则溶液中可能存在 ２－ － ， ２－ － 等 故 ＣＯ２ 错 ＋ ２＋ ３＋ － ２－ ２－ ２－ ２－中的若干种离子 Ｓ 误 Ｏ２， 项 氨气能使湿润的 Ｃ 红 Ｏ 色 ３ 、 石 Ｈ 蕊 ＣＯ 试 ３、 纸 Ｓ 变 Ｏ３ 蓝 、Ｈ 故 ＳＯ３ 错 ， 误 Ｃ Ｋ 、Ｍｇ 、Ａｌ 、ＡｌＯ２、ＳｉＯ３ 、ＳＯ３ 、ＣＯ３ 、ＳＯ４ 。 ；Ｄ ， ， Ｄ 。 某同学对该溶液进行了如下实验 ： ４（２０１９河北衡水中学二调，７）现代循环经济要求综合考虑环 ． 气体甲 溶液乙 境污染和经济效益 高纯氧化铁可作现代电子工业的材料 如 过量稀盐酸 → 过量氨水 → 。 ， 溶液 无色溶液甲 图是以硫铁矿烧渣 主要成分为 为原 Ｘ → （ Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４、ＦｅＯ、ＳｉＯ２） 料制备高纯氧化铁 软磁 的生产流程示意图 下列 → 沉淀甲 → 白色沉淀乙 说法错误的是 （ α－Ｆｅ２Ｏ３） 。 下列判断错误的是 （ ） （ ） 酸浸 调节 调节 至 气体甲可能是混合物 硫铁矿 过滤 滤液 加入足ｐ量Ｈ铁＝１粉 ｐＨ过滤 Ａ． ５～６．５， 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 烧渣 步骤 → 步骤 → 步骤 → Ｂ． Ⅰ Ａ Ⅱ Ⅲ 白色沉淀乙是氢氧化铝 滤液 Ｃ． 高纯 煅烧 ２ Ｄ． 答 Ｋ ＋ 案 、ＡｌＯ Ｂ － ２ 和 溶 Ｓｉ 液 Ｏ ２ ３ －一 中 定 加 存 入 在 过 于 量 溶 稀 液 盐 Ｘ 酸 中 生成的气体甲可能为 氧化铁← Ｆ 固 ｅＣ 体 Ｏ３ ←加 ＮＨ 过 ４ 滤 ＨＣＯ３， Ｂ ． Ｘ ， 二氧化碳 、 二氧化硫中的一种或两种 ， 原溶液中存在 ＳＯ ２ ３ － 、 回收利用 ← 滤液 Ｃ← 步骤 Ⅳ ＣＯ ２ ３ －中的一种或两种 ； 根据离子共存可知 ， 原溶液中一定不存 步骤 中过滤所得滤渣的主要成分是 在 Ｍｇ ２＋ 、Ａｌ ３＋ ， 结合溶液呈电中性可知 ， 原溶液中一定存在 Ｋ ＋ ； Ａ． 步骤 Ⅰ 中加入铁粉的目的是将 ３＋还原 Ｓｉ 为 Ｏ２ ２＋ 加入稀盐酸生成了沉淀甲 ， 原溶液中一定存在 ＳｉＯ ２ ３ － ， 沉淀甲为 Ｂ． 步骤 Ⅱ 中可选用稀硝酸调节溶液 Ｆｅ 的 Ｆｅ 硅酸 无色溶液甲中加入过量氨水 得到白色沉淀 说明原溶液 Ｃ． Ⅲ ｐＨ ； ， ， 从滤液 中回收的主要物质可作氮肥 中一定存在 － 白色沉淀乙为氢氧化铝 Ｄ． Ｃ ＡｌＯ２， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３５８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） ４ 答案 Ｃ 项 不与酸反应 过滤后所得滤渣为 ． Ａ ，ＳｉＯ２ ， ＳｉＯ２， 故 正确 项 滤液 中加入过量铁粉将 ３＋还原为 ２＋ 故 Ａ ；Ｂ ， Ａ Ｆｅ Ｆｅ ， 正确 项 稀硝酸具有氧化性 可将 ２＋氧化 所以调节溶 Ｂ ；Ｃ ， ， Ｆｅ ， 液的 不能用稀硝酸 故 错误 项 滤液为铵盐溶液 可 ｐＨ ， Ｃ ；Ｄ ， ， 回收得到氮肥 故 正确 ， Ｄ 。 审题方法 在硫铁矿烧渣中加入酸 不与酸反应 过滤后 ，ＳｉＯ２ ， 所得滤渣为 滤液中加入过量铁粉将 ３＋还原为 ２＋ 可 ＳｉＯ２， Ｆｅ Ｆｅ ， 加入氨水调节溶液 至 过滤后在滤液中加入碳酸氢 ｐＨ ５～６．５， 铵可生成 经高温煅烧可得 滤液 中溶质主要 ＦｅＣＯ３， Ｆｅ２Ｏ３， Ｃ 为铵盐 可回收得到氮肥 ， 。 ５（２０１８福建福州联考，１３）为了检验某溶液中是否含有常见的 ． 四种无机离子 某化学小组的同学进行了如下所示的实验操 ， 作 其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 装置 可用于分离 与 的混合物 。 Ａ． ① Ｉ２ ＮＨ４Ｃｌ 蓝 由该实验能得出的正确结论是 装置 可用于收集并测量 与浓硫酸反应产生的气体的 。 （ ） Ｂ． ② Ｃｕ 白色沉淀 体积 Ｂ溶ａ液（ＮＯ３）２→ 溶液 稀盐酸 → 白色沉淀 Ｃ． 装置 ③ 可用于制取氯气 → 溶液 Ａ 溶 ｇＮ 液 Ｏ３ 溶液 Ｄ． 装置 ④ 可用于制取无水 ＭｇＣｌ２ 溶液 ＫＳＣＮ 血红色溶液 ＮａＯＨ 气体 ７ 答案 Ｄ 受热会升华 受热会分解产生 和 → 溶液→ △ → ． Ｉ２ ，ＮＨ４Ｃｌ ＮＨ３ Ａ． 原溶液中一定含有 ＳＯ ２ ４ － ＨＣｌ， 遇冷又化合为 ＮＨ４Ｃｌ， 用装置 ① 无法分离 Ｉ２ 和 ＮＨ４Ｃｌ，Ａ Ｂ． 原溶液中一定含有 ＮＨ ＋ ４ 项 水 错 发 误 生 ； 反 Ｃ 应 ｕ 与 故 浓 不 硫 能 酸 用 反 装 应 置 生成 收 Ｓ 集 Ｏ２ 并 ，Ｓ 测 Ｏ２ 量 易溶于 的 水 体 并 积 有部分 项 和 错 Ｃ． 原溶液中一定含有 Ｃｌ － ， ② ＳＯ２ ，Ｂ 误 浓盐酸与 反应制取 需要加热 项错误 Ｄ． 原溶液中一定含有 Ｆｅ ３＋ ； ＭｎＯ２ Ｃｌ２ ，Ｃ ；ＭｇＣｌ２ ５ 答案 Ｂ 原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液 如果其中 易水解 故需在 的氛围中加热 制取 ． ， ， ＨＣｌ ＭｇＣｌ２·６Ｈ２Ｏ ＭｇＣｌ２， 项正确 含有 ２－ 则会被氧化为 ２－ 所以原溶液中不一定含有 Ｄ 。 ２－ ＳＯ 项 ３ ， 错误 产生的能使 Ｓ 湿 Ｏ 润 ４ ， 的红色石蕊试纸变蓝的气体 ８ ． （２０１９山东淄博实验中学一诊）下列实验操作不能达到预期 ＳＯ４ ，Ａ ； 实验目的的是 是氨气 所以原溶液中一定含有 ＋ 项正确 原溶液中加入 （ ） ， ＮＨ４，Ｂ ； 盐酸酸化的硝酸钡溶液 引进了 － 能和 ＋反应生成氯化银 实验目的 实验操作 ， Ｃｌ ， Ａｇ 沉淀 则原溶液中不一定含有 － 项错误 原溶液中加入盐 分别加入饱和 ， Ｃｌ ，Ｃ ； 鉴别乙酸乙酯和乙酸 酸酸化的硝酸钡溶液 如果其中含有 ２＋会被氧化为 ３＋ 所 Ａ 溶液 ， Ｆｅ Ｆｅ ， Ｎａ２ＣＯ３ 以原溶液中不一定含有 ３＋ 项错误 Ｆｅ ，Ｄ 。 比较 和 的金属活动性大小 分别加入浓硝酸 ６（２０１８山东、安徽名校大联考，８）下列实验操作能达到实验目 Ｂ Ｆｅ Ｃｕ ． 鉴别 中含有乙醇 加入少量 的的是 Ｃ Ｈ２Ｏ Ｎａ （ ） 比较 在 和 中的溶解度 向碘水中加入 振荡 选项 实验目的 实验操作 Ｄ Ｉ２ Ｈ２Ｏ ＣＣｌ４ ＣＣｌ４， ８ 答案 ＢＣ 项 乙酸与碳酸钠反应生成气体 乙酸乙酯不 加入稀硝酸溶解 过滤 洗 ． Ａ ， ， 除去 中少量 、 、 与碳酸钠反应 能达到实验目的 项 浓硝酸具有强氧化性 Ａ Ｃｕ ＣｕＯ 涤及干燥 ， ；Ｂ ， ， 与 均能反应 不能达到实验目的 项 和乙醇都能 用废蚀刻液 含 废蚀刻液中加入过量铁 Ｆｅ、Ｃｕ ， ；Ｃ ，Ｈ２Ｏ （ ＦｅＣｌ２、ＦｅＣｌ３、 与钠发生反应 不能达到实验目的 项 由水溶液中被萃取 Ｂ 制备 溶液 粉 充分搅拌 过滤 ， ；Ｄ ，Ｉ２ ＣｕＣｌ２、ＨＣｌ） ＦｅＣｌ２ 、 、 到 中 说明 在 中的溶解度更大 能达到实验目的 检验碳与浓硫酸反应的气态 将产生的气体依次通过澄 ９（２０ Ｃ ２ Ｃ ０ ｌ４ 届山 ， 东青岛 Ｉ２ 胶州 ＣＣ 、 ｌ 平 ４ 度、青西期中，１４ ， ）绿矾别名青矾 。 ． 、 Ｃ 产物中含 和 清石灰水和品红溶液 皂荚矾等 是我国古代常用的药材 以硫铁矿 主要成分为二 ＳＯ２ ＣＯ２ ， ， ［ 分离用苯萃取溴水后的水层 先放出水层 然后换一个 硫化亚铁 为原料制备绿矾晶体 工艺流程如下 ， （ＦｅＳ２）］ ， ： Ｄ 和有机层 烧杯再放出有机层 空气 稀硫酸 ＦｅＳ２ ６ 答案 Ｂ 稀硝酸与 和 都能反应 项错误 向废蚀 ↓ ↓ ↓ 操作 ． Ｃｕ ＣｕＯ ，Ａ ； 硫铁矿 焙烧 酸浸 还原 １ 刻液中加入过量铁粉 能够与 反应 均生成 → → 过→滤 过→滤 →ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ 将生成的铜和过 ， 量的铁粉 Ｆｅ 过 Ｃｌ 滤 ３、Ｃ 除 ｕ 去 Ｃｌ２、 可 ＨＣ 以 ｌ 得到 ， 溶 ↓ 液 ＦｅＣｌ２， 项正确 澄清石灰水也能吸收二氧化硫 ， 因此需要 Ｆ 先 ｅＣ 检 ｌ２ 验 下列说法正 Ｓ 确 Ｏ２ 的是 ，Ｂ ； ， （ ） 二氧化硫 除去二氧化硫后再检验二氧化碳 项错误 分离用 焙烧过程中每生成 转移电子数为 Ｎ ， ，Ｃ ； Ａ． １ ｍｏｌ ＳＯ２ ５．５ Ａ 苯萃取溴水后的水层和有机层 ， 应该先从下口放出水层 ， 然后 Ｂ． 还原后所得滤液可用高锰酸钾溶液检验 Ｆｅ ３＋是否反应完全 将有机层从上口倒出 项错误 为中和还原后滤液中过量的酸 可加入一定量 ，Ｄ 。 Ｃ． ， ＦｅＣＯ３ 操作 为蒸发结晶 二、选择题 每题 分 共 分 每小题有一个或两个选项正确 Ｄ． １ （ ６ ， １８ ， ） ７（２０１８湖北荆州质量检查，１６）关于下列各装置的叙述中 正 ９ 答案 ＡＣ 检验 ３＋是否反应完全应该用 溶液 错 ． Ｆｅ ＫＳＣＮ ，Ｂ ． ， 误 操作 为蒸发浓缩 冷却结晶 错误 确的是 ； １ 、 ，Ｄ 。 （ ） 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十九 物质的检验、分离与提纯 ３５９ 三、非选择题 共 分 （ １６ ） １０（２０１９广东广州天河二模，２７） 分 铜阳极泥 主要含有 ． （１６ ） （ 铜 银 金 少量的镍 是有色金属冶炼过程中重要的 二次资 、 、 、 ） “ 源 其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义 ”。 。 一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下 ： ↓ ⅱ ⅰ ． ． Ｎ Ｈ ａ ２Ｓ Ｃ Ｏ ｌ ４、Ｈ２Ｏ２ ＨＣｌ、 ↓ ＮａＣｌＯ３ Ｎａ ↓ ２ＳＯ３ Ｈ２ ↓ ＳＯ４ 铜阳极泥 分铜 分铜渣 分金 分金渣 分银 分银液 沉银 → → → → → → → →ＡｇＣｌ 分铜↓液 分金↓液 分银↓渣 沉银↓液 已知 分金液的主要成分为 － 分金渣的主要成分为 图 ： ［ＡｕＣｌ４］ ； ２ 分银液中主要成分为 ３－ 且存在 ３－ ＡｇＣｌ； ［Ａｇ（ＳＯ３）２］ ， ［Ａｇ（ＳＯ３）２］ 为获得高纯度的球形超细镍粉 溶液的浓度最好 ＋ ２－ ，ＮＨ４Ｃｌ 􀜑􀜩􀜨 Ａｇ ＋２ＳＯ３ 。 控制为 －１ 当 溶液的浓度大于 分铜 时 单质铜发生反应的化学方程式为 ｇ·Ｌ ， ＮＨ４Ｃｌ １５ｇ· （１）“ ” ， －１时 阴极有无色无味气体生成 导致阴极电流效率降 已知 分铜 时各元素的浸出率如 Ｌ ， ， 。 “ ” 低 该气体为 下表所示 ， 。 ： １０ 答案 每空 分 ． （ ２ ）（１）Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ２＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ Ｃｕ Ａｕ Ａｇ Ｎｉ 使溶解出的 ＋形成 进入分铜渣 避免银元素的损失 Ａｇ ＡｇＣｌ ， 浸出率 ／％ ８５．７ ０ ４．５ ９３．５ （２）２Ａｕ＋ＣｌＯ － ３＋７Ｃｌ － ＋６Ｈ ＋ 􀪅􀪅 ２［ＡｕＣｌ４］ － ＋３Ｈ２Ｏ 分铜 时加入足量的 的主要作用为 电离出的 ＋降低了 ２－ 的浓度 促使 ３－ “ ” ＮａＣｌ （３）Ｈ２ＳＯ４ Ｈ ＳＯ３ ， ［Ａｇ（ＳＯ３）２］ ＋ ２－ 平衡正向移动 电离出 ＋ ＋与分银液中 。 􀜩􀜑􀜨 Ａｇ ＋２ＳＯ３ ， Ａｇ ，Ａｇ 分金 时 单质金发生反应的离子方程式为 的 －反应生成 避免产生污染性气体 （２）“ ” ， Ｃｌ ＡｇＣｌ ＳＯ２ 。 （４）２≤ｐＨ＜７ 溶液中含硫微粒物质的量分数与 的关系如图 （３）Ｎａ２ＳＯ３ ｐＨ （５）１０ Ｈ２ 所示 解析 分铜 时 铜在酸性溶液中被过氧化氢氧化生 １ 。 （１）“ ” ， 成硫酸铜和水 反应的化学方程式为 ， Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ２＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅 分铜 时加入足量的 的主要作用是使溶 ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ；“ ” ＮａＣｌ 解出的 ＋形成 进入分铜渣 避免银元素的损失 Ａｇ ＡｇＣｌ ， 。 分金液的主要成分为 － 分金 时 金和加入的氯 （２） ［ＡｕＣｌ４］ ，“ ” ， 酸钠 盐酸发生氧化还原反应生成 － 反应的离子方 、 ［ＡｕＣｌ４］ ， 程式为 － － ＋ － ２Ａｕ＋ＣｌＯ３ ＋７Ｃｌ ＋６Ｈ 􀪅􀪅 ２［ＡｕＣｌ４］ ＋３Ｈ２Ｏ。 图 －１６ １ ２＋开始沉淀时 ｃ － ２．５×１０ －１ （４）Ｐｂ ， （ＯＨ ）＝ ｍｏｌ·Ｌ ＝ 沉银 时 需加入硫酸调节溶液的 分析能够析出 ０．０２５ “ ” ， ｐＨ＝４， －１４ 的原因为 －７ －１ ｃ ＋ １０ －１ －７ －１ ＡｇＣｌ １０ ｍｏｌ·Ｌ ， （Ｈ ）＝ －７ ｍｏｌ·Ｌ ＝１０ ｍｏｌ·Ｌ ，ｐＨ＝７， １０ 。 若 ２＋ 不沉淀 则 ３＋ 沉淀完全时 ｃ － 调节溶液的 不能过低 理由为 Ｐｂ ， ｐＨ＜７；Ｓｂ ， （ＯＨ ） ＝ （４） 已 已 知 知离 Ｋ 子浓度 ｐＨ ≤１０ －５ ｍｏｌ· ， Ｌ －１时 －１６ ， Ｋ 认为该离子沉淀完 全 －４１ 。 。 ３ １ １ ０ ０ － － ４ ５ １ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＝１０ －１２ ｍｏｌ·Ｌ －１ ， ｃ （Ｈ ＋ ）＝ １ １ ０ ０ － － １ １ ２ ４ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＝ 浸取 ： 分 ｓｐ 银 ［Ｐ 渣 ｂ（Ｏ 可 Ｈ 得 ）２ 到 ］＝ 含 ２．５×１０ ， ｓｐ［ － Ｓ １ ｂ（Ｏ ２＋ Ｈ 的 ） 溶 ３］ 液 ＝１０ 含少 。 １０ －２ ｍｏｌ·Ｌ －１ ，ｐＨ＝２， 当 ｐＨ≥２ 时 Ｓｂ ３＋沉淀完全 ， 据此判断调 “ ” ０．０２５ｍｏｌ·Ｌ Ｐｂ （ 节溶液的 范围为 根据题图 可知 量 ３＋杂质 欲获得较纯净的 ２＋溶液 调节 的范 ｐＨ ２≤ｐＨ＜７。 （５） ２ ，ＮＨ４Ｃｌ 围为 Ｓｂ ）。 忽略溶液体积变 Ｐ 化 ｂ ， ｐＨ 溶液的浓度为 １０ ｇ·Ｌ －１时 ， 镍的成粉率最高 ， 所以 ＮＨ４Ｃｌ 溶 （５） 工 量 业上 ， 用 组 镍 成 做 。 的 阳 （ 混 极 合 ， 电 溶 解 液 ０ 可 ．１ 得 ｍｏ 高 ｌ· 纯 Ｌ ） 度 －１ 的 Ｎｉ 球 Ｃｌ２ 形 溶 超 液 细 与 镍 一 粉 定 液的浓度 －１时 最好 阴 控 极 制 有 为 气 １ 体 ０ 生 ｇ· 成 Ｌ － 阴 １ ； 当 极发 ＮＨ 生 ４Ｃ 还 ｌ 原 溶 反 液 应 的浓 该 度 气 大 体 于 为 １５ ｇ·Ｌ ， ， ， ＮＨ４Ｃｌ ， 。 氢气 当其他条件一定时 溶液的浓度对阴极电流效率 。 ，ＮＨ４Ｃｌ 及镍的成粉率的影响如图 所示 ２ ： 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３６０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 专题二十 实验方案的设计与评价 内容 实验方案的设计 实验方案的评价 课 标 能设计实验方案 正确选用实验装置 能评价或改进实验方案 １． ， １． 解 解读 掌握控制实验条件的方法 能预测或描述实验现象 分析或处理实验数 ２． ２． ， 读 能绘制和识别典型的实验仪器装置图 据 得出合理结论 ３． ， 本专题知识是高考的必考内容 常见命题形式有三种 一种是以选择题形式对实验结论或实验目的进行评 考情分析 ， ： 价 另一种是实验大题 第三种是与工艺流程相结合的题 ； ； 应重点关注元素化合物知识及基本实验操作的拓展 探究物质组成及性质实验方案的评价 简单的性质实 备考策略 、 、 验方案的设计专题二十 实验方案的设计与评价 ３６１ ２设计中的顺序问题 对应学生用书 ． 起始页码１５９ 思考问题的顺序 （１） 围绕主要问题思考 如选择适当的实验路线 方法 所用 ① 。 、 ， 考点一 实验方案的设计 药品 仪器简单 实验过程快速 安全 实验现象明显 、 ， 、 ， 。 思考有关物质的制备 净化 吸收和存放等问题 如制取在 ② 、 、 。 空气中易水解的物质 如 等 及易受潮的物质 １一个相对完整的化学实验方案一般应包括的内容有 实 （ Ａｌ２Ｓ３、ＡｌＣｌ３、Ｍｇ３Ｎ２ ） ． ： 时 往往在装置末端接一个干燥装置 以防止空气中的水蒸气进入 验名称 实验 目的 实验原理 实验用品和实验 步骤 实 ， ， 。 、 ① 、 、 ② 、 思考实验的种类及如何合理地组装仪器 并将实验与课 验现象记录 及 结果处理 问题和讨论等 ③ ， ， ③ 、 。 本实验比较 联系 如涉及气体的制取和处理 对这类实验的操 ２实验方案设计的基本要求是 科学性 安全性 可行 、 。 ， ． ： 、④ 、 作程序及装置的连接顺序大体可概括为发生 除杂质 干燥 性 节约性 → → → 、 。 主体实验 尾气处理 ３制备实验方案的设计 → 。 ． 仪器连接的顺序 制备实验方案的设计 应遵循以下原则 （２） ， ： 所用仪器是否恰当 所给仪器是全用还是选用 条件合适 操作方便 ① ， 。 （１） ， ； 仪器是否齐全 如制有毒气体及涉及有毒气体的实验是 原理正确 步骤简单 ② 。 （２） ， ； 否有尾气的处理装置 原料丰富 价格低廉 。 （３） ， ； 安装顺序是否合理 如气体净化装置中不应干燥后又经 产物纯净 污染物少 ③ 。 （４） ， 。 水溶液洗气 即从多种路线中选出一种最佳的制备途径 合理地选择化 。 ， 仪器间连接顺序是否正确 如洗气时 进气管长 出气管 学仪器与药品 设计合理的实验装置和实验操作步骤 ④ 。 “ ， ， 。 短 干燥管除杂质时 大口进 小口出 等 ４性质实验方案的设计 ”； “ ， ” 。 ． 实验操作的顺序 探索性性质实验方案的设计 （３） （１） 连接仪器 分析物质结构特点或从所属类型的典型代表物去推测该物 ① 。 检查气密性 在整套仪器连接完毕后 应先检查装置的 质可能具有的一系列性质 而后据此分别设计出合理的实验方 ② 。 ， ， 气密性 检查气密性的方法要依装置而定 案 去探索它可能具有的性质 ， 。 ， 。 装药品 进行实验操作 验证性性质实验方案的设计 ③ ， 。 （２） 对物质具备的性质去求证 关键是设计出简捷的实验方案 考点二 实验方案的评价 ， ， 操作简单 现象明显 安全可行 ， ， 。 研究物质性质的基本方法和程序 （３） 研究物质性质的基本方法 观察法 实验法 分类法 比较法等 实验方案的评价角度 ： 、 、 、 。 研究物质性质的基本程序 观察外观 预测物质性质 实 对几个实验方案进行评价 主要从正确与错误 严密与不严 ： → → ， 、 验和观察 解释及结论 密 准确与不准确 可行与不可行等方面进行判断 另外有无干 → 。 、 、 。 扰 是否经济 是否安全 有无污染等也是要考虑的 、 、 、 。 １可行性方面 １实验设计的步骤 ． ． 实验方案是否科学可行 明确目的 原理 （１） ； （１） 、 实验操作是否安全合理 首先必须认真审题 明确实验的目的和要求 弄清题目有哪些新 （２） ； ， ， 实验步骤是否简单方便 的信息 综合已学过的知识 通过类比 迁移 分析 从而明确实验原理 （３） ； ， ， 、 、 ， 。 实验效果是否明显 选择仪器 药品 （４） 。 （２） 、 ２绿色化学方面 根据实验的目的和原理 以及反应物和生成物的性质 反应 ． ， 、 实验过程中是否造成环境污染 条件 如反应物和生成物的状态 能否腐蚀仪器 反应是否需要 （１） ； ， 、 、 原料是否无毒 安全 易得 加热及温度是否需要控制在一定的范围内等 从而选择合理的 （２） 、 、 ； ， 原料利用率是否较高 化学仪器和药品 （３） ； 。 反应速率是否较快 设计装置 步骤 （４） 。 （３） 、 ３从安全性方面对实验方案进行评价 根据实验目的和原理 以及所选用的仪器和药品 设计出合 ． ， ， 化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下 理的实验装置和实验操作步骤 学生应具备识别和绘制典型的 ： 。 净化 吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸 实验仪器装置图的能力 实验步骤应既完整又简明 （１） 、 ； ， 。 进行某些易燃易爆实验时要防爆炸 如 还原 应 记录现象 数据 （２） （ Ｈ２ ＣｕＯ （４） 、 先通 气体点燃前先 验纯 等 根据观察 全面而准确地记录实验过程中的现象和数据 Ｈ２， ① ）； ， 。 防氧化 如 还原 后要 先灭灯再停氢 白磷切 分析得出结论 （３） （ Ｈ２ ＣｕＯ “ ”， （５） 割宜在 水 中进行等 根据实验观察到的现象和记录的数据 通过分析 计算 推 ② ）； ， 、 、 污染性气体要进行尾气处理 有粉末状物质参加的反 理等方法 得出正确的结论 （４） ； ， 。 应 要注意防止导气管堵塞 ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３６２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 配平潮湿 在空气中被氧化的化学方程式 对应学生用书 （１） ＣｕＣｌ ： 起始页码１６０ ＣｕＣｌ＋ Ｏ２＋ 􀪅􀪅 ３ＣｕＯ·ＣｕＣｌ２·３Ｈ２Ｏ＋ 考点一 实验方案的设计 ＨＣｌ 实验探究 该小组选用下图装置进行实验 夹持 加热 【 】 （ 、 １利用如图所示装置进行下列实验 不能得出相应实验结论的是 仪器略 ． ， ）。 （ ） 选项 实验结论 ① ② ③ 稀硫酸 溶液 非金属性 Ａ Ｎａ２ＣＯ３ Ｎａ２ＳｉＯ３ ：Ｓ＞Ｃ＞Ｓｉ 浓硫酸具有脱水性 氧 浓硫酸 蔗糖 溴水 、 装置用于制取 浓 Ｂ 化性 （２）Ａ ＨＣｌ：ＮａＣｌ＋Ｈ２ＳＯ４（ ）􀪅􀪅 ＮａＨＳＯ４＋ＨＣｌ↑， 浓硫酸在该反应中体现强酸性和 性 说明铁和浓硝酸反应可生 。 浓硝酸 溶液 按实验要求选择上图装置 连接顺序为 Ｃ Ｆｅ ＮａＯＨ 成 （３） ， ａ ＮＯ２ 按气流方向 用小写字母表示 （ ， ）。 浓氨水 生石灰 酚酞溶液 氨气的水溶液呈碱性 根据完整的实验装置进行实验 实验步骤如下 Ｄ （４） ， ： １ 答案 Ｃ 连接装置 装入药品 打开分 ． Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅 Ｎａ２ＳＯ 可 ４＋ 得 Ｈ２ 出 Ｏ＋ 酸 Ｃ 性 Ｏ２↑，ＣＯ２＋ 液 ① 漏斗活塞 ， 控 制 温 度 加 热 硬 质 ； 玻 ② 璃管一段时 ；③ 间 停 Ｎａ２ＳｉＯ３＋Ｈ２Ｏ 􀪅 则 􀪅 非 Ｈ 金 ２Ｓ 属 ｉＯ 性 ３↓＋Ｎａ２ＣＯ 浓 ３， 硫酸滴入蔗糖 ： 中 Ｈ２Ｓ 蔗 Ｏ４ 糖 ＞ 止通 升 ； 温 ④ 继续加热 步骤 通 的目的是 ；⑤ Ｈ２ＣＯ３＞Ｈ２ＳｉＯ３， ：Ｓ＞Ｃ＞Ｓｉ； ， ＨＣｌ， ； ④ ＨＣｌ 脱水炭化 同时可产生使溴水褪色的 气体 体现浓硫酸的 ， ＳＯ２ ， 。 脱水性 氧化性 浓氨水滴到生石灰上发生反应 装置中发生反应的离子方程式是 、 ； ＣａＯ＋ＮＨ３· （５）Ｅ 通入酚酞溶液中 溶液显红 Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｃａ（ＯＨ）２＋ＮＨ３↑，ＮＨ３ ， 。 色 均能得出相应实验结论 在常温条件下 遇浓硝 实验分析与改进 ，Ａ、Ｂ、Ｄ 。 Ｆｅ 【 】 酸发生钝化 不能得出相应实验结论 装置中试纸先变蓝后又褪色 经查阅资料获知过量的 ，Ｃ 。 （６）Ｂ ， 拓展延伸 可 能将 氧化 甲同学认为可将湿润淀粉 试纸改成 ２ＮＯ２＋２ＮａＯＨ 􀪅􀪅 ＮａＮＯ３＋ＮａＮＯ２＋Ｈ２Ｏ，ＮＯ２ Ｃｌ２ Ｉ２ 。 ＫＩ 被 溶液吸收 足量的淀粉 溶液以克服 过量的问题 但小组分析后 ＮａＯＨ 。 ＫＩ Ｃｌ２ ， ２下列装置用于进行指定实验时 能达到实验目的的是 认为该方案存在一个明显安全问题 ． ， （ ） ： 。 反应结束后 产品中可能含有少量未分解的 乙 （７） ，ＣｕＣｌ ＣｕＣｌ２， 同学认为只用一种日常生活常见的液体即可检验 该实 。 验方案为 取少量固体放入小试管中 ： ， 用装置甲制备氨气 。 Ａ． 用装置乙除去氨气中的少量水 ３ 答案 Ｂ． ． （１）４ １ ４Ｈ２Ｏ ２ 用装置丙收集氨气 难挥发 Ｃ． （２） 用装置丁吸收多余的氨气 或 Ｄ． （３）ｄｅｇｆｃｂｈ ｅｄｇｆｃｂｈ ２ 答案 Ｄ 装置甲试管口应略向下倾斜 不正确 浓硫酸可 检查装置气密性 抑制 水解 ． ，Ａ ； （４） ＣｕＣｌ２ 吸收 不正确 装置丙圆底烧瓶未与空气连通 不正 ＋ － － － － ＮＨ３，Ｂ ； ，Ｃ （５）Ｈ ＋ＯＨ 􀪅􀪅Ｈ２Ｏ、Ｃｌ２＋２ＯＨ 􀪅􀪅Ｃｌ ＋ＣｌＯ ＋Ｈ２Ｏ 确 用水吸收 应采取防倒吸措施 正确 易溶于水 易发生倒吸 ； ＮＨ３ ，Ｄ 。 （６）ＨＣｌ ， 知识拓展 干燥 应用碱石灰 不能用氯化钙 收集 加少量水后用胶塞盖紧 迅速振荡 若溶液显蓝色则产品 ＮＨ３ ， ； ＮＨ３ （７） ， ， 应用向下排空气法 中含 若不显蓝色则不含 。 ＣｕＣｌ２， ＣｕＣｌ２ ３ 广泛应用于化工和印染等行业 某研究性学习小组拟热 解析 结合得失电子守恒和原子守恒可知 此反应的化 ．ＣｕＣｌ 。 （１） ， 分解 制备 并验证其他分解产物 学方程式为 ＣｕＣｌ２·２Ｈ２Ｏ ＣｕＣｌ， 。 ４ＣｕＣｌ＋Ｏ２＋４Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 ３ＣｕＯ·ＣｕＣｌ２·３Ｈ２Ｏ＋ 查阅资料 由 装置制备的 通入 装置 经过 装置检验 【 】 ２ＨＣｌ。 （３） Ａ ＨＣｌ Ｃ ， Ｄ 气流 生成的水 经过 装置检验是否有氯气生成 最后用 装置进 ＨＣｌ ＞３００℃ ， Ｂ ， Ｅ ①ＣｕＣｌ２·２Ｈ２Ｏ → ＣｕＣｌ２ → ＣｕＣｌ＋Ｃｌ２ 行尾气处理 防止污染空气 则装置的连接顺序为 或 １４０℃ ， ， ａｄｅｇｆｃｂｈ 是一种白色难溶固体 潮湿 在空气中缓慢被氧化 装置连接好后 首先要检查装置气密性 再进行 ②ＣｕＣｌ ， ＣｕＣｌ ａｅｄｇｆｃｂｈ。 （４） ， ， 后续实验 因 易水解 可通入 抑制 水解 ； ＣｕＣｌ２ ， ＨＣｌ ＣｕＣｌ２ 。 装置是用 溶液处理含有 和 的尾气 发生 （５）Ｅ ＮａＯＨ ＨＣｌ Ｃｌ２ ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题二十 实验方案的设计与评价 ３６３ 反应的离子方程式是 ＋ － － － ６观察下列有关实验装置 相关评价错误的是 Ｈ ＋ＯＨ 􀪅􀪅 Ｈ２Ｏ、Ｃｌ２＋２ＯＨ 􀪅􀪅 Ｃｌ ＋ ． ， （ ） － 如果将湿润淀粉 试纸改成足量的淀粉 ＣｌＯ ＋Ｈ２Ｏ。 （６） ＫＩ ＫＩ 溶液 气体易溶于水 容易产生倒吸现象 存在安全隐患 ，ＨＣｌ ， ， 。 能溶于水 且其水溶液显蓝色 同时考虑到 在潮 （７）ＣｕＣｌ２ ， ， ＣｕＣｌ 湿环境中易被氧化 则检验时需避免空气中氧气的干扰 具体 ， ， 实验方案是取少量固体放入小试管中 加少量水后用胶塞盖 ， 紧 迅速振荡 若溶液显蓝色则产品中含 若不显蓝色则 ， ， ＣｕＣｌ２， 不含 ＣｕＣｌ２。 考点二 实验方案的评价 ４下列实验操作 实验现象和实验结论均正确的是 ． 、 （ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向加了稀硫酸的淀粉溶液 无色溶液变蓝 淀粉未水解 Ａ 中加碘水 向酸性 溶液中滴加 乙二酸具有 ＫＭｎＯ４ 溶液紫色褪去 图 装置用于配制 －１ 溶液 评价 错误 Ｂ 乙二酸 还原性 Ａ． （１） ０．１０ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ ； ： 图 装置用于测定中和反应的反应热 评价 错误 装置中 Ｂ． （２） ； ： ， ＋与 缺少了环形玻璃搅拌棒 向 溶液中滴加过量 Ａｇ ＮＨ３· ＡｇＮＯ３ 得到澄清溶液 能大量 图 装置用于比较 的热稳定性 评价 错 Ｃ 氨水 Ｈ２Ｏ Ｃ． （３） Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＨＣＯ３ ； ： 共存 误 位置放错了 ，Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＨＣＯ３ 向鸡蛋白溶液中滴入 蛋白质发生 图 装置证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应 评价 ＨｇＣｌ２ 有白色沉淀 Ｄ． （４） ； ： Ｄ 溶液 盐析 正确 ６ 答案 Ｃ 比较 的热稳定性 图 正确 ４ ． 答案 Ｂ Ａ 项 ， 淀粉可能部分水解 ， 没有检验水解产物 ， 不 ． 项评价 错误 Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＨＣＯ３ ， （３） ，Ｃ 能确定水解程度 故 错误 项 酸性高锰酸钾溶液可氧化乙 。 ， Ａ ；Ｂ ， ７ 含氨废水和废气对环境造成的污染越来越严重 某课外活 二酸 溶液紫色褪去 说明乙二酸具有还原性 故 正确 项 ．Ⅰ． 。 向 Ａｇ ， 不 ＮＯ 能 ３ 溶 大 液 量 中 共 滴 存 加 ， 过 故 量氨 错 水 误 ， 生成 项 银氨 向 溶 鸡 液 蛋 ， ， 则 白 Ｂ Ａ 溶 ｇ ＋ 液 与 中 ； Ｎ Ｃ Ｈ 滴 ３· 入 ， 动 将 小组 － 测 还 定 原 某 为 废水中 从而 ＮＯ 消 － ３ 除 的 污 浓 染 度为 ３×１０ －４ ｍｏｌ／Ｌ， 想用金属铝 Ｈ２Ｏ 溶液 蛋白质发 ， 生变 Ｃ 性 故 ；Ｄ 错误 ， Ｎ 配 Ｏ３ 平下列离 Ｎ 子 ２， 方程式 。 － ＨｇＣｌ２ ， ， Ｄ 。 （１） ： ＮＯ３＋ Ａｌ＋ Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 ５下列物质的制备和性质实验中 由现象得出的结论错误的是 － ． ， Ｎ２↑＋ Ａｌ（ＯＨ）３＋ ＯＨ 。 上述反应中被还原的元素是 每生成 （ ） （２） ， ２ ｍｏｌ Ｎ２ 转移 电子 选项 试剂 试纸或溶液 现象 结论 ｍｏｌ 。 有上述废水 ３ 若要完全消除污染 则所消耗金属铝 （３） １００ ｍ ， ， 的质量为 浓氨 水 生 红 色 石 蕊 ｇ。 、 变蓝 为碱性气体 与 在常温常压下可以合成亚硝酰氯 Ａ 石灰 试纸 ＮＨ３ Ⅱ．ＮＯ Ｃｌ２ （ＮＯＣｌ）。 ＮＯＣｌ 是一种红褐色液体或黄色气体 其熔点为 沸点为 ， －６４．５ ℃， 生成的酯不溶于水 遇水易水解 亚硝酰氯 是有机合成中的重要 乙酸 乙醇 饱和碳酸钠 ， －５．５ ℃， 。 （ＮＯＣｌ） 、 、 分层 密度小于饱和碳酸 试剂 实验室制备原料气 的装置如图所示 Ｂ 浓硫酸 溶液 。 Ｃｌ２ ： 钠溶液 浓盐酸 二氧 淀粉碘化钾 、 变蓝 具有氧化性 Ｃ 化锰 溶液 Ｃｌ２ 亚 硫 酸 钠 、 品红溶液 褪色 具有还原性 Ｄ 硫酸 ＳＯ２ ５ 答案 Ｄ 使品红溶液褪色说明 有漂白性 与 ． 的还原 性无 关 ＳＯ２ 不正确 ＳＯ２ ， ＳＯ２ 实验室制 时 装置 中烧瓶内发生反应的化学方程式 ，Ｄ 。 （４） Ｃｌ２ ， Ａ 规律总结 使品红溶液褪色后 对溶液加热 红色可恢复 为 强氧化性的 试 ＳＯ 剂 ２ 使品红溶液褪色后 ， 加热不能恢 ， 复红色 ； 将 上 述 收 集 到 的 充 入 中 集 气 瓶 中 按 图 示 装 置 。 制备 ， 。 （５） Ｃｌ２ Ｄ ， 亚硝酰氯 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３６４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 装置 中发生反应的化学方程式为 ① Ｄ ③ＮＯ Ｏ２ 。 解析 ＋５ － ０ － 得 电子 ０ 如果不用装置 会引起的后果是 Ⅰ．（１）ＮＯ３→Ｎ２，１ ｍｏｌ ＮＯ３ ５ ｍｏｌ ；Ａｌ→ ② Ｅ ＋３ 失去 电子 根据得失电子守恒可知 某 同 学 认 为 装 置 。 不能有效吸收尾气中的某种气体 该 Ａｌ（ － Ｏ 与 Ｈ）３，１ 按 ｍ 物 ｏｌ 质 Ａ 的 ｌ 量之比 ３ ｍｏｌ 进行 ； 反应 ③ Ｆ ， ＮＯ３ 氮元 Ａ 素 ｌ 得电子被还原 生 ３ 成 ∶ ５ 转 。 移 电子 气体为 为了充分吸收尾气 可将尾气与 ， ， （２） ， ２ ｍｏｌ Ｎ２ ２０ ｍｏｌ 。 同时通入氢氧化钠溶液中 ３ ５ ５ 废水中 － 的物质的量为 ５ 。 （３）１００ ｍ ＝１０ Ｌ，１０ Ｌ ＮＯ３ １０ Ｌ×３× ７ 答案 －４ － 完全消除需消耗 的物质的 ． Ⅰ．（１）６ １０ １８ ３ １０ ６ １０ ｍｏｌ／Ｌ＝３０ｍｏｌ。 ３０ｍｏｌＮＯ３ Ａｌ 量为 即 （２）Ｎ ２０ ５０ ｍｏｌ， １３５０ ｇ。 遇水易水解 无水 可隔绝水蒸气 防止产 （３）１３５０ Ⅱ．（５）②ＮＯＣｌ ， ＣａＣｌ２ ， 品水解 可与 溶液反应 不能与 溶液反 浓 △ 。 ③Ｃｌ２ ＮａＯＨ ，ＮＯ ＮａＯＨ Ⅱ．（４）ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ（ ）􀪅􀪅ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ 应 与 物质的量之比为 时恰好能被 溶液 ，ＮＯ Ｏ２ ４ ∶ ３ ＮａＯＨ 吸收 （５）①２ＮＯ＋Ｃｌ２ 􀪅􀪅２ＮＯＣｌ 。 中的水蒸气进入装置 中 会导致产品水解 ②Ｆ Ｄ ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 度 为了数据的准确性 实验中要采取必要的措施 确保离子完 对应学生用书 。 ， ， 起始页码１６２ 全沉淀 气体完全被吸收等 必要时可以进行平行实验 重复测 、 ， ， 定 然后取其平均值进行计算 如中和滴定实验中要平行做 定量测定型实验题中气体体积的测量 ， 。 ２～ 次滴定 取体积的平均值求算未知溶液的浓度 但对于 离群 ３ ， ， “ ” １量气装置的改进 数据 指与其他数据有很大差异的数据 要舍弃 因为数据 离 ． （ ） ， “ 群 的原因可能是操作中出现了较大的误差 ” 。 例 （２０１８河南洛阳二模，２６）为测定某氟化稀土样品 中氟元素的质量分数 某化学兴趣小组进行了如下实验 利用 ， 。 高氯酸 高沸点酸 将样品中的氟元素转化为氟化氢 低沸点 （ ） （ 酸 蒸出 再滴定测量 实验装置如图所示 ） ， 。 。 ２应关注的问题 ． 量气时 要保持装置处于室温状态 （１） ， 。 读数时 视线与液面最低处相平 另外如涉及与上图 （２） ， 。 中类似装置的 应使左右侧的液面相平 再读数 （Ⅰ）（Ⅳ） ， ， 。 的作用是 仪器 的名称是 要消除干扰气体 如用惰性气体将干扰气体排出 或用 （１）ａ ， ｄ 。 （３） 。 ， 检查装置气密性 填 溶液吸收干扰气体等 （２） ： （ 。 操作 关闭 微热 导管 末端有气泡冒出 停止加热 恢复 要测量全部气体 如反应结束后采取继续向装置中通 ）， ｋ， ｃ， ｅ ； ， （４） 。 至室温 导管 内有一段稳定的水柱 说明装置气密性良好 入惰性气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收的方法 ， ｅ ， 。 。 中加入一定体积高氯酸和ｍ 氟化稀土样品 中盛有滴 要采集和处理数据 （３）ｃ ｇ ，ｆ （５） 。 加酚酞的 溶液 加热 使 中产生的水蒸气进入 称量固体质量时 一般用托盘天平 可估读到 精确 ＮａＯＨ 。 ｂ、ｃ， ｂ ｃ。 ① ， ， ０．１ ｇ， 下列物质可代替高氯酸的是 填序号 度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平 可精确 ① （ ）。 ， 硝酸 盐酸 到 Ａ． Ｂ． ０．０００１ ｇ。 硫酸 磷酸 测量液体体积时 一般实验中选用适当规格的量筒 可估 Ｃ． Ｄ． ② ， ， 实验中除有 气体外 可能还有少量 易水解 气体 读到 准确度要求高的定量实验如中和滴定中选用滴定 ０．１ ｍＬ， ② ＨＦ ， ＳｉＦ４（ ） 生成 若有 生成 实验结果将 填 偏高 偏低 管 酸式或碱式 可估读到 容量瓶作为精密的定容仪 （ ）， ０．０１ ｍＬ。 。 ＳｉＦ４ ， （ “ ”“ ” 或 不受影响 器 用于配制一定物质的量浓度的溶液 一般不用于量取液体的 “ ”）。 ， ， 若观察到 中溶液红色褪去 需要向 中及时补加 体积 ③ ｆ ， ｆ ＮａＯＨ 。 气体除了量取外 还可以称量 称气体的质量时一般有 溶液 否则会使实验结果偏低 原因是 ③ ， 。 ， ， 两种方法 一种方法是称反应装置在放出气体前后的质量 另一 ： ； 。 种方法是称吸收装置在吸收气体前后的质量 向馏出液中加入Ｖ ｃ －１ 溶液 得到 。 （４） １ｍＬ １ｍｏｌ·Ｌ Ｌａ（ＮＯ３）３ ， 用 试纸 测得整数值 或 计 精确到 直接测 沉淀 再用ｃ －１ 标准溶液滴定剩余 ３＋ ３＋ ④ ｐＨ （ ） ｐＨ （ ０．０１） ＬａＦ３ ， ２ ｍｏｌ·Ｌ ＥＤＴＡ Ｌａ （Ｌａ 出溶液的 经过计算可以得到溶液中 ＋或 －的物质的量浓 与 按 配合 消耗 标准溶液Ｖ 则氟化稀土 ｐＨ， Ｈ ＯＨ ＥＤＴＡ １ ∶ １ ）， ＥＤＴＡ ２ ｍＬ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题二十 实验方案的设计与评价 ３６５ 样品中氟的质量分数为 体外，可能还有少量 （易水解）气体生成，若有 生成，不 。 ＳｉＦ４ ＳｉＦ４ 用样品进行实验前 需要用 氟化钠代替样品进 影响实验结果。 若观察到 中溶液红色褪去，需要向 中及时 （５） ， ０．０８４ ｇ ③ ｆ ｆ 行实验 改变条件 高氯酸用量 反应温度 蒸馏时间 测量并计 补加 溶液，否则会使实验结果偏低，原因是充分吸收 ， （ 、 、 ）， ＮａＯＨ ＨＦ 算出氟元素质量 重复多次 该操作的目的是 气体，防止其挥发损失。 ， 。 。 解题导引 一是要巧审题 明确实验目的和实验原理 实 （ ）用样品进行实验前，需要用 氟化钠代替样品进 ， 。 ５ ０．０８４ ｇ 验原理可从题给的化学情境并结合元素及其化合物等有关知识 行实验，改变条件（高氯酸的用量、反应温度、蒸馏时间），测量并 获取 二是要想过程 理清实验操作的先后顺序 把握各步实验 计算出氟元素质量，重复多次，该操作的目的是通过做对比实 。 ， ， 操作的要点 三是要看准图 分析各实验装置的作用 四是要 验，寻找最佳的实验条件。 。 ， 。 细分析 得出正确的实验结论 答案 （ ）平衡压强 直形冷凝管 ， 。 １ 解析 （ ） 的作用是平衡压强，防止圆底烧瓶中压强过 （ ）在 和 中加水，水浸没导管 和 末端 １ ａ ２ ｂ ｆ ａ ｅ 大，引起爆炸。 仪器 的名称是直形冷凝管。 （ ） 不受影响 ３ ①ＣＤ ② ｄ （ ）检查装置气密性时在 和 中加水，使水浸没 和 的 充分吸收 气体，防止其挥发损失 ③ ＨＦ ２ ｂ ｆ ａ ｅ 末端，从而形成密闭体系。 （ ）０．０５７ （ｃ １ Ｖ １－ ｃ ２ Ｖ ２ ） （ ） 此实验是利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素 ４ ｍ ３ ① 转化为 （低沸点酸）蒸出。 硝酸和盐酸易挥发， 、 项错误； （ ）寻找最佳实验条件 ５ ＨＦ Ａ Ｂ 硫酸和磷酸沸点高，难挥发， 、 项正确。 实验中除有 气 Ｃ Ｄ ② ＨＦ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 时还原产物为 ３＋ 消耗标准溶液 则 产品 起始页码１６３ 的纯度为 Ｃｒ ， ２０．００ ｍＬ， ＳｎＣｌ４ 。 １ 答案 使分液漏斗内的液体顺利流下 １（２０２０届福建龙岩六校联考，１８）无水四氯化锡 常用 ． （１） ． 作有机合成的氯化催化剂 实验室可用熔融 （ 的 ＳｎＣ 锡 ｌ４） 熔点 ２ＭｎＯ － ４＋１６Ｈ ＋ ＋１０Ｃｌ － 􀪅􀪅 ２Ｍｎ ２＋ ＋５Ｃｌ２↑＋８Ｈ２Ｏ 。 （ 黄绿色气体 使 汽化 利于从混合物中分离出来 与 反应制备 装置如图所示 （２） ＳｎＣｌ４ ， ２３２ ℃） Ｃｌ２ ＳｎＣｌ４， 。 ｘ ｘ （３）ＳｎＣｌ４＋（ ＋２）Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＳｎＯ２· Ｈ２Ｏ＋４ＨＣｌ （４）２３２ ℃～６５２ ℃ （５）８５％ 解析 导管 的作用是平衡压强 使分液漏斗内的液体 （１） ａ ， 顺利流下 。 当观察到装置 液面上方出现黄绿色气体时 说明装置 （２） Ｆ ， Ｄ 中已经充满 继续加热 除加快氯气与锡反应外 因 的 Ｃｌ２； ， ， ＳｎＣｌ４ 沸点较低 可以将 转化为气态 便于分离 已知 ， ＳｎＣｌ４ ， 。 ： 若装置中缺少装置 其他均相同 装置中含有水蒸 有关物理性质如下表 （３） Ｃ（ ），Ｄ ①ＳｎＣｌ２、ＳｎＣｌ４ ： 气 易水解 则 处具支试管中发生的主要副反应的化学 物质 颜色 状态 熔点 沸点 ，ＳｎＣｌ４ ， Ｄ 、 ／℃ ／℃ 方程式为 ｘ ｘ 无色晶体 根据表 Ｓ 中 ｎＣ 数 ｌ４＋ 据 （ 可 ＋ 知 ２）Ｈ２Ｏ􀪅 的 􀪅 熔 Ｓｎ 沸 Ｏ２ 点 · 较 Ｈ 低 ２Ｏ 用 ＋４ 油 ＨＣ 浴 ｌ。 加热来控 ＳｎＣｌ２ ２４６ ６５２ （４） ，ＳｎＣｌ４ 、 ， 无色液体 制温度可以将 转化为气态 为防止产品中带入过多的 ＳｎＣｌ４ －３３ １１４ ＳｎＣｌ４ ， 温度需低于 的沸点 应控制在 ②ＳｎＣｌ４ 遇水极易水解生成 ＳｎＯ２· ｘ Ｈ２Ｏ。 Ｓ 之 ｎＣ 间 ｌ２， ＳｎＣｌ２ ， ２３２ ℃ ～６５２ ℃ 回答下列问题 。 （１） 导 中 管 发生 ａ 的 反 作 应 ： 用 的 是 离 子 方 程 式 为 ， 装置 Ａ （５） ３ 结 ＋ 合 ２ ３ Ｆ ＋ ｅ ３＋ ＋Ｓｎ ２＋ 可 􀪅 知 􀪅 ２ 存 Ｆｅ 在 ２＋ ＋Ｓｎ ４＋ 、６Ｆｅ ２＋ ＋Ｃ ２－ ｒ２ 根 Ｏ ２ ７ － 据 ＋１ 关 ４Ｈ 系 ＋ 式 􀪅 知 􀪅 ６Ｆｅ ＋２Ｃｒ ＋７Ｈ２Ｏ ， ３ＳｎＣｌ２～Ｃｒ２Ｏ７ ， ｎ ｎ －１ 。 （ＳｎＣｌ２）＝３ （Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７）＝ ３×０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ ×０．０２ Ｌ＝ 当观察到装置 液面上方出现 现象时 ｍ －１ 则 （２） Ｆ ０．００６ ｍｏｌ， （ＳｎＣｌ２）＝ ０．００６ ｍｏｌ×１９０ ｇ·ｍｏｌ ＝１．１４ ｇ， 才开始点燃酒精灯 待锡熔化后适当增大氯气流量 继续 ， ， 产品的纯度 ７．６０ ｇ－１．１４ ｇ 加热 此时继续加热的目的有两点 加快氯气与锡反应和 ＳｎＣｌ４ ＝ ×１００％＝８５％。 。 ： ７．６０ ｇ 解题思路 极易水解 反应应在无水环境中进行 。 ＳｎＣｌ４ ， ；ＳｎＣｌ４ 若上述装置中缺少装置 其他均相同 则 处具支试管 在空气中极易水解 为防止其水解 用浓硫酸干燥氯气 装置 （３） Ｃ（ ）， Ｄ ， ， ， Ｆ 中发生的主要副反应化学方程式为 可防止 溶液中的水蒸气进入收集器中 金属锡易与氯气 氧 Ｇ ； 、 气反应 反应时应先用氯气将装置中的空气排出 。 ， 。 和 的反应产物有 和 为了防止产品中带 ２（２０１９江西上饶月考，２６） 是一种重要的化工原料 但 （４）Ｃｌ２ Ｓｎ ＳｎＣｌ４ ＳｎＣｌ２， ． Ｎａ２ＳＯ３ ， 入过多的 装置 可改为油浴加热来控制温度 该温 较易变质 ＳｎＣｌ２， Ｄ ， 。 度范围是 实验室中欲检验 固体样品是否已经变质 最简单 。 （１） Ｎａ２ＳＯ３ ， 制得的 产品中常含有 可用如下方法测定产品 的方法为 （５） ＳｎＣｌ４ ＳｎＣｌ２， 纯度 先准确称量 产品于锥形瓶中 再加过量的 ： ７．６０ ｇ ， 溶液 发生反应 再 ＦｅＣｌ３ ， ：ＳｎＣｌ２＋２ＦｅＣｌ３􀪅􀪅ＳｎＣｌ４＋２ＦｅＣｌ２。 。 用 －１ 标准溶液滴定生成的 ２＋ 此 某小组同学欲在实验室测定某 样品的纯度 ０．１０００ ｍｏｌ·Ｌ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ Ｆｅ ， （２） Ｎａ２ＳＯ３ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３６６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 方案一 通过测定生成 的质量 可计算ｍ 固 ３（２０１９河南郑州期末，１８）某学习小组用凯氏定氮法来测定农 ： ＳＯ２ ， ｇ Ｎａ２ＳＯ３ ． 体样品的纯度 利用下列装置进行实验 产品中氮的含量 测定过程如下 。 。 ， ： 用热浓硫酸处理 谷物样品 把有机氮转化为铵盐 Ⅰ． ０．２５ ｇ ， 。 用下图所示装置处理上述铵盐 夹持装置略去 Ⅱ． （ ）。 选择装置 和 进行实验时 为使结果更精确还应选择 回答下列问题 ① Ａ Ｂ ， ： 装置 装置 中反应前后通入 的目的是 实验前要检查 装置的气密性 具体操作为 ， Ａ Ｎ２ （１） Ｂ ， 。 。 实验结束后 若测得 装置增重ｍ 则该 固体 盛放浓氢氧化钠溶液的仪器名称为 玻璃管 的 ② ， Ｂ １ ｇ， Ｎａ２ＳＯ３ （２） ； ２ 样品的纯度为 作用是 圆底烧瓶中碎瓷片的 。 ； 方案二 利用高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液 实现定量 作用是 ： ， 。 测定 称取ａ 样品 置于烧杯中 加入适量蒸馏水 使样 将 谷物处理后所得的铵盐 加入三颈瓶中 打开玻璃塞 。 ｇ ， ； ， （３） “ ” ， 、 品溶解 然后配制成 溶液 准确量取 溶液 旋开 加入足量浓氢氧化钠溶液 关闭 打开 点燃 ， ２５０ｍＬ ； ２５．００ｍＬ Ｋ２， ， Ｋ２， Ｋ１， 置于锥形瓶中 用 的酸性 溶液进行 酒精灯使水蒸气进入 装置 ； ０．１００ ０ ｍｏｌ／Ｌ ＫＭｎＯ４ Ｂ 。 滴定 重复滴定 次 平均消耗 溶液 装置中反应的离子方程式为 ， ３ ， ２０．００ ｍＬ 。 ①Ｂ 反应原理为 用 ③ （ 。 离子方程式表示 装置冰水混合物的作用是 ）。 ②Ｃ 滴定时 通常不需要加入指示剂 理由是 ④ ， ， 。 滴定 计算氮的含量 Ⅲ． 、 ； 达到滴定终 （４） 取下锥形瓶 ， 加入指示剂 ， 用 ０．１０ ｍｏｌ·Ｌ －１的 ＮａＯＨ 溶液 点读取数据时 若俯视液面 则测定结果 填 偏 滴定 重复滴定 次 平均消耗 溶液 ， ， （ “ ， ３ ， １９．３０ ｍＬ ＮａＯＨ 。 高 偏低 或 无影响 该滴定的指示剂应选择 ”“ ” “ ”）。 ① 。 ２ 答案 取少量样品溶解 先加足量稀盐酸 再加 溶 甲基橙 酚酞 甲基橙或酚酞 ． （１） ， ， ＢａＣｌ２ ａ． ｂ． ｃ． 液 若生成白色沉淀 证明 变质 若无白色沉淀生成 证 该谷物样品中氮的百分含量为 保留 位 ， ， Ｎａ２ＳＯ３ ； ， ② 。 （ ２ 明 未变质 或先加足量 溶液 再加足量稀盐酸 小数 Ｎａ２ＳＯ３ （ ＢａＣｌ２ ， ， ） 若白色沉淀不完全溶解 证明 变质 若白色沉淀完全溶 ３ 答案 关闭 锥形瓶中加水浸没导管末端 微热三 ， Ｎａ２ＳＯ３ ； ． （１） Ｋ１、Ｋ２， ， 解 证明 未变质 颈烧瓶 锥形瓶内的导管口产生气泡 停止加热恢复到室温 导 ， Ｎａ２ＳＯ３ ） ， ， ， 反应前排尽装置中的空气 反应后将装置中的 管中产生一段水柱 一段时间不下降 表明气密性良好 （２）①Ｅ ， ＳＯ２ ， ， ｍ 分液漏斗 避免 中压强过大 防止暴沸 全部吹出 ６３ １ ＋ ２－ － （２） Ｂ ② ｍ ×１００％ ③６Ｈ ＋５ＳＯ３ ＋２ＭｎＯ４ 􀪅􀪅 ３２ ＋ － △ 降低温度 使氨气被充 ２＋ ２－ 本身可作指示剂 当达到反应 （３）①ＮＨ４＋ＯＨ 􀪅􀪅ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ ② ， ２Ｍｎ ＋５ＳＯ４ ＋３Ｈ２Ｏ ④ＫＭｎＯ４ ， 分吸收 终点时 过量一滴 溶液 即可使溶液出现明显颜色变 ， ＫＭｎＯ４ ， 化 借以指示终点 偏低 （４）①ａ ②１７．１９％ ， 解析 浓氢氧化钠溶液盛放在分液漏斗中 玻璃管 起 解析 二氧化硫的质量为ｍ 根据 （２） ； ２ （２）② １ ｇ， Ｈ２ＳＯ４＋Ｎａ２ＳＯ３ 到平衡压强的作用 避免 中压强过大 圆底烧瓶中碎瓷片的 ， Ｂ ； 可知 的质量为 ｍ １２６ 作用是防止暴沸 装置中反应的离子方程式为 ＋ 􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ４＋ＳＯ２↑＋Ｈ２Ｏ ，Ｎａ２ＳＯ３ １ ｇ× ＝ 。 （３）①Ｂ ＮＨ４＋ ６４ ｍ － △ 装置中冰水混合物可以降低温度 ６３ １ ＯＨ 􀪅􀪅ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ；②Ｃ ， ｍ ｇ ｍ 使氨气被充分吸收 用强碱溶液滴定酸 故用甲基橙作指 ６３ １ 该 固体样品的纯度为 ３２ ６３ １ 。 （４） ， ３２ 高 ｇ 锰 ， 酸 Ｎ 钾 ａ２ 能 ＳＯ 够 ３ 氧化亚硫酸钠 反 ｍ 应 ｇ 的 × 离 １０ 子 ０％ 方 ＝ 程 ３２ ｍ 式 × 为 １００％； ＋ 示剂 ， 选 ａ；② ｎ （ＮＨ３）＋ 该 ｎ （ 谷 ＯＨ 物 － ） 样 ＝ ｎ 品 （Ｈ 中 ＋ ） 氮 ， 代 的 入 百 数 分 据 含 可 量 得 为 ｎ ③ ， ６Ｈ ＋ （ＮＨ３） ＝ ０．００３０７ｍｏｌ， ５ＳＯ ２ ３ － ＋２ＭｎＯ － ４ 􀪅􀪅２Ｍｎ ２＋ ＋５ＳＯ ２ ４ － ＋３Ｈ２Ｏ； ０．００３０７ ｍｏｌ ×１４ ｇ·ｍｏｌ －１ 达到滴定终点读取数据时 若俯视液面 导致高锰酸钾溶液 ×１００％＝１７．１９％。 ④ ， ， ０．２５ ｇ ｃ 标准 Ｖ 标准 疑难突破 本题的难点是谷物样品中氮的百分含量的计算 的体积偏小 根据 ｃ 待测 （ ）× （ ）知 测定结果 ， 偏低 ， （ ）＝ Ｖ （ 待测 ） ， 实 计 验 算 过程利用返滴定法 ， 根据ｎ （ＮＨ３）＋ ｎ （ＯＨ － ）＝ ｎ （Ｈ ＋ ） 进行 。 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题二十 实验方案的设计与评价 ３６７ 目的是排出装置中的空气，避免产物被氧化。 产品的制备是在 对应学生用书 起始页码１６４ 溶液中反应完成的，因此混有的水蒸气没必要除去，但挥发出的 氯化氢气体会与后续的反应物碳酸氢铵反应，导致产品不纯和 １综合实验题注重考查对实验原理的理解，对整个实验过 产率下降，除去二氧化碳中的氯化氢气体应该用饱和碳酸氢钠 ． 程的把握，从而对实验进行评价。 考查内容通常为仪器名称、实 溶液。 （ ） 具有强氧化性，结合题目给定的滴定方程式， 验步骤、操作方法、化学方程式的推断与书写、物质检验（有干 ４ ＫＭｎＯ４ 可知 的作用是把 价的钒化合物氧化为 ＋，接着滴加 扰）、滴定原理和计算等。 稍过量 ＫＭ 的 ｎＯ４ 是为了 ＋ 把 ４ 稍过量的 除去 Ｖ ， Ｏ 否 ２ 则会干扰 例１ （２０１９广东广州一模，２６）二氧化钒 （ＶＯ２） 是一种 Ｆｅ ２＋对 ＶＯ ＋ ２ Ｎ 的 ａＮ 滴 Ｏ 定 ２ 。 滴定消耗的 Ｆｅ ２＋为 ＫＭ ｂｃ ｎ × Ｏ １ ４ ０ －３ ｍｏｌ ，得出产品中 新型热敏材料 。 ＋４ 价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化 。 含有的 Ｖ 原子的物质的量也为 ｂｃ ×１０ －３ ｍｏｌ ，其质量为 ５１ ｂｃ × 实验室以 Ｖ２Ｏ５ 为原料合成用于制备 ＶＯ２ 的氧钒 （Ⅳ） 碱式碳酸 １０ －３ ｇ ，进而可求出钒的质量分数。 铵晶体 过程如下 ， ： 答案 （ ） １ ＋４ －１盐酸和 ６ｍｏｌ·Ｌ 溶液 （ ） · Ｎ２Ｈ４·２ＨＣｌ 溶液 ＮＨ４ＨＣＯ３ ２ ２Ｖ２Ｏ５＋Ｎ２Ｈ４ ２ＨＣｌ＋６ＨＣｌ􀪅􀪅４ＶＯＣｌ２＋Ｎ２↑＋６Ｈ２Ｏ Ｖ２Ｏ５ 微沸数分钟 →ＶＯＣｌ２ → 有氯气生成，污染空气 ⅱ （ ） 排出装置中的空气，避免产物被氧化 ⅰ ３ ① 饱和 溶液 （ＮＨ４）５［（ＶＯ）６（ＣＯ３）４（ＯＨ）９］·１０Ｈ２Ｏ ② ＮａＨＣＯ３ 氧钒 碱式碳酸铵晶体 （ ） 将 价的钒化合物氧化为 ＋ （Ⅳ） ４ ① ＋４ ＶＯ２ 回答下列问题 除去过量的 ＫＭｎＯ４ 中 的化合价为 ｂｃ （１）ＶＯＣｌ２ Ｖ 。 ５１ 步骤 中生成 的同时生成一种无色无污染的气 ② ａ×１００％ （２） ⅰ ＶＯＣｌ２ １０００ 体 该反应的化学方程式为 题目价值 是一种热致相变化合物 相变期间光学及 ， ＶＯ２ ， 也可只用浓盐酸与 来制备 溶液 该法 电学性质会发生突变 可应用于建筑物的太阳能温控装置 实现 。 Ｖ２Ｏ５ ＶＯＣｌ２ ， ， ， 的缺点是 节能减排的目的 符合绿色发展理念 体现科学态度与社会责任 。 ， ， 步骤 可在下图装置中进行 的化学学科素养 题目要求学生理解实验原理 处理题中给定 （３） ⅱ 。 。 ， 信息 排除实验过程中干扰项 明确特定条件下制备物质的学科 ， ， 思想与方法 综合考查学生的科学素养 ， 。 ２根据实验过程中各类物质及其反应的不同特征寻找证 ． 据，在复杂的化学问题情境中寻找关键要素，控制变量并提出可 能的假设，基于题目给定的现象与数据进行分析并得出结论。 例２ （２０１９北京人大附中５月测试，１１）草酸是一种常 反应前先通入 数分钟的目的是 ① ＣＯ２ 用的还原剂 某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题 ， 。 。 装置 中的试剂是 试剂 ② Ｂ 。 现象 混合后 测定氧钒 碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量 实验 后 称 （４ 量 ） ａ 样品 （ 于 Ⅳ 锥 ） 形瓶中 用 蒸馏水与 混 。 酸溶 Ⅰ 试管 滴管 溶液 ｐＨ （ 溶 １ 液 ｈ ｇ ， ２０ｍＬ ３０ｍＬ ） 解后 加 －１ 溶液至稍过量 充分反应后继续加 ， ０．０２ ｍｏｌ·Ｌ ＫＭｎＯ４ ， －１ 溶液至稍过量 再用尿素除去过量的 最后用 ４ｍＬ ０．０１ ｍｏｌ·Ｌ 褪为 １ ｃ ％ＮａＮＯ － ２ １ ， 标准溶液滴定至终点 ＮａＮ 消 Ｏ 耗 ２， 标准溶 ａ ＫＭｎＯ４ 溶液 ， 几滴浓 ２ 无色 液 ｍ 的 ｏｌ 体 · 积 Ｌ 为 （Ｎ ｂ Ｈ４）２Ｆｅ（ 滴 ＳＯ 定 ４） 反 ２ 应为 ＋ ２＋ ＋ ， ２＋ Ｈ２ＳＯ４ ｍＬ。 ＶＯ２＋Ｆｅ ＋２Ｈ 􀪅􀪅 ＶＯ ＋ ４ｍＬ ０．０１ ｍｏｌ·Ｌ －１ 无明显 ３＋ 溶液 几滴浓 Ｆｅ ＋Ｈ２Ｏ。 溶液的作用是 溶 ｂ ＫＭｎＯ４ 溶液 ， ２ｍＬ ７ 变化 液的 ① 作 Ｋ 用 Ｍ 是 ｎＯ ４ 。 。 ＮａＮＯ２ ４ Ｎａ ｍ Ｏ Ｌ Ｈ ０．０１ ｍｏｌ·Ｌ －１ ０．３ｍｏｌ· 溶 Ｌ 液 －１ 无明显 粗产品中钒的质量分数的表达式为 溶液 几滴 Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ② 。 ｃ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ， ２ 变化 思路分析 （ ）根据化合物中各元素化合价代数和为零， 浓 １ Ｈ２ＳＯ４ 、 的化合价分别为 、 ，故 的化合价为 。 （ ） 中 －１ Ｏ Ｃｌ －２ －１ Ｖ ＋４ ２ Ｖ２Ｏ５ ４ｍＬ ０．０１ ｍｏｌ·Ｌ 无明显 元素化合价由 价降至 价，具有氧化性。 · 中 溶液 几滴 Ｖ ＋５ ＋４ Ｎ２Ｈ４ ２ＨＣｌ ｄ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ， ７ 变化 氮元素化合价为 价，结合题意要生成无色无污染气体，判断 浓 溶液 －２ ＮａＯＨ 出产物应该还有氮气，再根据氧化还原反应方程式配平法配平。 是二元弱酸 写出 溶于水的电离方程 （１）Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ， Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 浓盐酸通常考查挥发性及氯元素的还原性，结合 具有氧化 式 Ｖ２Ｏ５ ： 。 性，可猜想有 生成，污染环境。 （ ）题目给出“ 价的钒化合 实验 试管 中 最终被还原为 ２＋ 该反应的 Ｃｌ２ ３ ＋４ （２） Ⅰ ａ ＫＭｎＯ４ Ｍｎ ， 物在弱酸性条件下易被氧化”，因而通入二氧化碳不是为了营造 离子方程式为 。 酸性环境，结合产品易被氧化，得出反应前先通入 数分钟的 瑛瑛和超超查阅资料 实验 试管 中 与 ＣＯ２ （３） ， Ⅰ ｃ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３６８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 溶液反应需数月时间才能完成 但加入 可促进 有关 Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ， ＭｎＯ２ 。 与 的反应 依据此资料 吉吉和昊昊设计如下 解析 （ ） 是二元弱酸，分步且不完全电离，用 Ｈ 实 ２ 验 Ｃ２ 证 Ｏ４ 实了 Ｋ 这 ２Ｃ 一 ｒ２Ｏ 点 ７ 。 ， １ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 。 “ ”连接。 （ ） － 和 反应生成 ２＋和 ，结合 􀜑􀜩􀜨 ２ ＭｎＯ４ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ Ｍｎ ＣＯ２ 实验 实验 实验 得失电子守恒、电荷守恒和酸性条件写出反应的离子方程式。 Ⅱ Ⅲ Ⅳ （ ） 中 的化合价为 ，可能被 氧化为更高价 ３ ＭｎＯ２ Ｍｎ ＋４ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ 实验操作 态； 具有还原性，能被 氧化，所以实验 是对比 Ｈ２Ｃ２Ｏ４ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ Ⅳ 实验，目的是排除实验 中 直接还原重铬酸钾的可能性。 Ⅱ ＭｎＯ２ 后固体完 （ ）由图像可知， 之前反应缓慢，随着反应进行，反应物浓 ６ｍｉｎ 后固体未 后固体未溶 ４ ２ ｍｉｎ 全溶解 溶液橙 ６ｍｉｎ ６ ｍｉｎ 度降低，反应速率应该降低，但 后反应速率陡增，在温度基 实验现象 ， 溶解 溶液颜色 解 溶液颜色无明显 色变浅 温度 ， ， ２ ｍｉｎ ， 无明显变化 变化 本不变时，猜想生成物加快了反应速率，即生成的 ２＋可加快草 不变 Ｍｎ 酸与重铬酸钾的反应速率。 ２＋能被 氧化为紫色的 ①Ｍｎ ＰｂＯ２ 实 （４ 验 ） 睿 Ⅳ 睿 的 和 目 萌 的 萌 是 对 实 验 Ⅱ 继 续 进 行 探 究 ， 发 。 现溶液中 Ｃｒ２Ｏ７ ２－ Ｍ 溶 ｎ 液 Ｏ － ４ 酸 ，通 性 过 和 观 ｃ（ 察 Ｍ 溶 ｎ ２＋ 液 ）不 颜 同 色 造 变 成 化 干 证 扰 明 ， 溶 结 液 合 中 过 含 程 ⅰ 有 和 Ｍ 实 ｎ ２＋ 验 ，为 ⅱ 了 信 防 息 止 可 浓度变化如图 ： 知，先用 ０．０００１ ｍｏｌ ＭｎＯ２ 和 ６ ｍＬ０．１ ｍｏｌ · Ｌ －１ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 溶液制备 与实验 等浓度的 ２＋，形成对比实验； 设计实验证明 ２＋ Ⅱ Ｍｎ ② Ｍｎ 有催化作用，可在 和 浓度不变的条件下，加入与 Ｈ２Ｃ２Ｏ４ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ 实验 中 等物质的量的可溶性 ，既可验证 ２＋的催 Ⅱ ＭｎＯ２ ＭｎＳＯ４ Ｍｎ 化作用，又可排除 ２－ 干扰。 注意溶液颜色变化。 ＳＯ４ 答案 （ ） － ＋、 － ２－ ＋ １ Ｈ２Ｃ２Ｏ４􀜩􀜑􀜨ＨＣ２Ｏ４＋Ｈ ＨＣ２Ｏ４􀜩􀜑􀜨Ｃ２Ｏ４ ＋Ｈ （ ） ＋ － ２＋ ２ ５Ｈ２Ｃ２Ｏ４＋６Ｈ ＋２ＭｎＯ４ 􀪅􀪅１０ＣＯ２↑＋２Ｍｎ ＋８Ｈ２Ｏ （ ）排除实验 中 直接还原重铬酸钾的可能性 臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的 ３ Ⅱ ＭｎＯ２ 过程 与 反应生成了 ２＋ 。 （ ４ ） Ｍｎ ２＋可加快草酸与重铬酸钾的反应 过程 ⅰ．ＭｎＯ２ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ Ｍｎ 。 ①０．１ ｍｏｌ · Ｌ －１ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 溶液（调至 ｐＨ＝２ ） 上层清液为 ⅱ． 。 紫色 查阅资料 溶液中 ２＋能被 氧化为 － 针 ① 对过程 ： 可采用如 Ｍ 下 ｎ 方法证 Ｐ 实 ｂＯ２ ＭｎＯ４。 ② 将 ２ ｍＬ０．３ ｍｏｌ · Ｌ －１ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 溶液与 ４ ｍＬ ０．０１ ｍｏｌ · Ｌ －１ ⅰ， ： 溶液混合，调至 ，加入 固体， 将 加入到 中 固 Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ｐＨ＝２ ０．０００ １ ｍｏｌ ＭｎＳＯ４ ０．０００１ ｍｏｌ ＭｎＯ２ ６ ｍＬ ， 后溶液橙色变浅 体完全溶解 从中取出少量溶液 加入过量 固体 充分反应 ６ ｍｉｎ ； ， ＰｂＯ２ ， （ ）氧化剂种类、溶液 、是否有催化剂 后静置 观察到 ６ ｐＨ ， 。 题目价值 以探究草酸被氧化的速率为载体考查学生实验 波波和姝姝设计实验方案证实了过程 成立 她们的实 ② ⅱ ， 验方案是 方案设计思路 对比实验的应用 氧化还原反应离子方程式书写 、 、 等综合能力 控制探究实验过程中无关变量 明确对比实验的 。 。 、 综合以上实验可知 草酸发生氧化反应的速率与 应用和作用 充分体现证据推理的核心素养要求 （５） ， ， 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １ 答案 Ｄ 项 玻璃管的作用是连通大气 平衡压强 使左 对应学生用书 ． Ａ ， ， ， 起始页码１６６ 右两边产生的气体顺利导入 故错误 项 如果产生氨气 氨 ， ；Ｂ ， ， 气极易溶于水需防止倒吸 因此不能插入 溶液中 故错 １（２０１９辽宁六校协作体联考，１６） 形管是一种特殊的仪器 误 项 与 不反应 ， 氧化性气体将 Ｂａ 溶 Ｃｌ 液 ２ 中的 ， ． Ｙ ， 与其他仪器组合可以进行某些实验探究 利用下图装置可以 ；Ｃ ，ＳＯ２ ＢａＣｌ２ ， Ｈ２ＳＯ３ 。 氧化成 而不是将 氧化为 沉淀 故错误 探究 与 反应生成 沉淀的条件 下列判断正 Ｈ２ＳＯ４， ＢａＳＯ３ ＢａＳＯ４ ， ；Ｄ ＳＯ２ ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ３ 。 项 若条件为碱性气体 溶液中可存在大量的 ２－ 可生成 确的是 ， ， ＳＯ３ ， （ ） 沉淀 所以 两管中的试剂可以分别是浓氨水和 ＢａＳＯ３ ， ｅ、ｆ 产生氨气 故正确 ＮａＯＨ（ ）， 。 ２（２０１９广东佛山一模，２６）葡萄糖酸亚铁 是常 ． ［（Ｃ６Ｈ１１Ｏ７）２Ｆｅ］ 用的补铁剂 易溶于水 几乎不溶于乙醇 用下图装置制备 ， ， 。 并利用 与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁 回 ＦｅＣＯ３， ＦｅＣＯ３ 。 答下列问题 ： 玻璃管的作用是连通大气 使空气中的氧气进入广口瓶 参 Ａ． ， ， 与反应 两根导管都必须插入 溶液中 保证气体与 ２＋充 Ｂ．ｃ、ｄ ＢａＣｌ２ ， Ｂａ 分接触 形管乙中产生的为氧化性气体 将 氧化为 Ｃ．Ｙ ， ＢａＳＯ３ ＢａＳＯ４ 沉淀 两管中的试剂可以分别是浓氨水和 固体 Ｄ．ｅ、ｆ ＮａＯＨ 的名称为 （１）ａ 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题二十 实验方案的设计与评价 ３６９ 打开 关闭 一段时间后 关闭 打开 在 降低葡萄糖酸亚铁在水中的溶解度 （２） Ｋ１、Ｋ３， Ｋ２， ， Ｋ３， Ｋ２。 （４） 填仪器标号 中制得碳酸亚铁 实验过程中产 ２＋ － 降低溶液的 （ ） 。 （５）Ｆｅ ＋２ＨＣＯ３ 􀪅􀪅 ＦｅＣＯ３↓＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 生的 作用有 以免产生氢氧化亚铁 Ｈ２ 、 ｐＨ， 解析 根据图示可知 为恒压滴液漏斗 与稀 。 （１） ，ａ 。 （２）Ｆｅ 将制得的碳酸亚铁浊液过滤 洗涤 如过滤时间过长会发 硫酸反应制备硫酸亚铁 利用反应生成的氢气排尽装置中的空 （３） 、 。 ， 现产品部分变为红褐色 用化学方程式说明原因 气 故先打开 关闭 此时在 中制备硫酸亚铁 一段 。 ： ， Ｋ１、Ｋ３， Ｋ２， ｂ ； 时间后 关闭 打开 利用生成的氢气使烧瓶中气压增 。 ， Ｋ３， Ｋ２， 将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合 加入乙醇 过滤 洗涤 干燥 大 将硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶 中 发生的反应为 （４） ， 、 、 、 。 ， ｃ ， ＦｅＳＯ４＋ 加入乙醇的目的是 因此碳酸亚铁在 中生成 。 Ｎａ２ＣＯ３ 􀪅􀪅 ＦｅＣＯ３↓＋Ｎａ２ＳＯ４， ｃ 。 用 溶液代替 溶液制备碳酸亚铁 同时有 在空气中容易被氧化生成氢氧化铁 该反应的化学 （５） ＮａＨＣＯ３ Ｎａ２ＣＯ３ ， （３）ＦｅＣＯ３ ， 气体产生 离子方程式为 方程式为 葡萄 ， ， ４ＦｅＣＯ３＋６Ｈ２Ｏ＋Ｏ２ 􀪅􀪅４Ｆｅ（ＯＨ）３＋４ＣＯ２。 （４） 此法产品纯度更高 原因是 糖酸亚铁易溶于水 几乎不溶于乙醇 加入乙醇可降低葡萄糖 ， ， ， 酸亚铁在水中的溶解度 从而提高产率 溶液与 。 ， 。 （５）ＦｅＳＯ４ ２ 答案 恒压滴液漏斗 溶液反应生成 和 该反应的离子方程 ． （１） ＮａＨＣＯ３ ＦｅＣＯ３、ＣＯ２ Ｈ２Ｏ， 排出装置内空气 防止生成的 被氧化 将 中 式为 ２＋ － 该反应生成二 （２）ｃ ， ＦｅＣＯ３ ｂ Ｆｅ ＋２ＨＣＯ３ 􀪅􀪅 ＦｅＣＯ３↓＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ， 溶液压入 中 氧化碳 使溶液的 减小 从而避免生成氢氧化亚铁 ｃ ， ｐＨ ， 。 （３）４ＦｅＣＯ３＋６Ｈ２Ｏ＋Ｏ２ 􀪅􀪅４Ｆｅ（ＯＨ）３＋４ＣＯ２ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 称量 萃取完毕后 用长镊子取出滤纸筒 在通风处使无 对应学生用书 ③ ： ， ， 起始页码１６６ 水乙醚挥发 待无水乙醚挥发后 将滤纸筒放入烘箱中干燥后 ， ， ， 移至仪器 中冷却至室温 然后放入称量瓶中称量 质量记作ｃ Ｘ ， ， 。 １结合实验目的与原理，明确非常见仪器的功能与用法 回答下列问题 ． ： 在化学实验探究过程中 通常会根据不同的实验目的与原 实验中使用了三次的仪器 的名称是 为提 ， （１） Ｘ 。 理选择实验仪器 由于现阶段接触的仪器较为简单 无法满足 高乙醚蒸气的冷凝效果 索氏提取器可选用下列 填字 。 ， ， （ 某些实验的要求 因此在题中可能会出现所学仪器的非常规使 母 代替 ， ） 。 用 甚至新型仪器的使用 而考生对于综合实验的分析往往缺 空气冷凝管 ， 。 ａ． 乏条理性 不够细致全面 导致无从下手 分析这类问题时 必 ， ， 。 ， 直形冷凝管 须从实验目的与原理出发 结合实验过程中涉及各物质的具体 ｂ． ， 性质 掌握解答综合性实验设计与评价题的基本流程 原理 反 蛇形冷凝管 ， ： → 应物质 性质 仪器装置 现象 结论 作用意义 联想 ｃ． （ ）→ → → → → 。 实验中必须十分注意乙醚的安全使用 如不能用明火 例１ （２０１８河北衡水中学模拟，２６）索氏提取法是测定 （２）① ， 加热 室内保持通风等 为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆 常 动植物样品中粗脂肪含量的标准方法 其原理是利用如图装 、 。 ， 。 在冷凝管上口连接一个球形干燥管 其中装入的药品为 置 用无水乙醚等有机溶剂连续 反复 多次萃取动植物样品中 ， ， 、 、 填字母 的粗脂肪 具体步骤如下 （ ）。 。 ： 活性炭 碱石灰 ａ． ｂ． 浓硫酸 ｃ．Ｐ２Ｏ５ ｄ． 无水乙醚在空气中可能被氧化生成少量过氧化物 加热 ② ， 时发生爆炸 检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是 。 。 实验中需控制温度在 之间 考虑到安全 （３）① ７０ ℃～８０ ℃ ， 等因素 应采取的加热方式是 ， 。 当无水乙醚加热沸腾后 蒸气通过导气管上升 被冷凝为 ② ， ， 液体滴入抽提筒中 当液面超过回流管最高处时 萃取液即回流 ， ， 入提取器 烧瓶 中 该过程连续 反复 多次进行 则萃取液 （ ） …… 、 、 ， 包装 取滤纸制成滤纸筒 放入烘箱中干燥后 移至仪器 回流入提取器 烧瓶 的物理现象为 ① ： ， ， （ ） 。 中冷却至室温 然后放入称量瓶中称量 质量记作ａ 在滤纸 冷凝回流 虹吸 Ｘ 。 ， ； Ａ． Ｂ． 筒中包入一定质量研细的样品 放入烘箱中干燥后 移至仪器 倒吸 分液 ， ， Ｘ Ｃ． Ｄ． 中冷却至室温 然后放入称量瓶中称量 质量记作ｂ 索氏提取法与一般萃取法相比较 其优点为 ， ， 。 ③ ， 萃取 将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中 注入 ② ： ， 。 一定量的无水乙醚 使滤纸筒完全浸入乙醚中 接通冷凝水 加 数据处理 样品中纯脂肪百分含量 填 ， ， ， （４） ： （ “＜” 热并调节温度 使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状 至抽提筒中的 ｂ ｃ ， ， 或 － 无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止 大约 “＞” “＝”）ｂ ａ×１００％。 （ ６ ｈ～１２ ｈ）。 － 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３７０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 解析 （ ）题中三次描述“移至仪器 中冷却至室温”，目 未理解题意就匆匆下笔 １ Ｘ 。 的是避免吸收空气中的水蒸气，说明仪器 是干燥器；为提高乙 例２ （２０１８北京朝阳二模，２８）某小组设计不同实验方 Ｘ 醚蒸气的冷凝效果，索氏提取器中的冷凝管可选用蛇形冷凝管， 案比较 ２＋ ＋的氧化性 Ｃｕ 、Ａｇ 。 增大接触面积，延长冷凝时间，提高冷凝效果。 方案 通过置换反应比较 （１） １： （ ） 乙醚是易挥发且易燃的液体，在冷凝管上口连接一个 向酸化的 溶液中插入铜丝 析出黑色固体 溶液变 ２ ① ＡｇＮＯ３ ， ， 球形干燥管的目的是吸收没有冷凝的乙醚，避免发生意外。 乙 蓝 反应的离子方程式是 说明氧 。 ， 醚性质比较稳定，很少与除酸之外的试剂反应，与浓硫酸反应具 化性 ＋ ２＋ ：Ａｇ ＞Ｃｕ 。 有一定危险性。 结合这四种物质的性质，可用来吸收乙醚的只 方案 通过 ２＋ ＋分别与同一物质反应进行比较 （２） ２： Ｃｕ 、Ａｇ 有活性炭。 过氧化物一般都有较强的氧化性，所以可在酸性 ② 试剂 条件下用 淀粉溶液来检验，方法是取少量无水乙醚滴加稀硫 实验 编号及现象 ＫＩ 试管 滴管 酸和 淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝色，则说明含过氧化物，否 ＫＩ 则不含。 产生黄色沉淀 溶液 溶液 Ⅰ． ， （ ） 根据需要控制的温度，可进行水浴加热；但又不能用 １．０ｍｏｌ／ＬＡｇＮＯ３ 无色 ３ ① １．０ｍｏｌ／Ｌ 明火加热，故采用恒温加热炉水浴加热。 ② 根据实验描述，当萃 ＫＩ 溶液 溶液 Ⅱ． 产生白色沉淀 Ａ， 溶 取液的液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器（烧 １．０ｍｏｌ／ＬＣｕＳＯ４ 液变黄 瓶）中，这是利用虹吸原理。 经检验 中溶液不含 黄色沉淀是 （ ）由于有机溶剂乙醚可能溶解样品中的其他有机物，所以 ① ，Ⅰ Ｉ２， 。 纯脂肪 ４ 的质量小于（ｂ － ｃ） ｇ ，因此样品中纯脂肪百分含量小于 是 ② 经 确 检 认 验 ，Ⅱ 的 中 实 溶 验 液 如 含 下 Ｉ２。 推测 Ｃｕ ２＋作氧化剂 ， 白色沉淀 Ａ ｂ ｃ ＣｕＩ。 Ａ ： － 。 ｂ ａ×１００％ － 答案 （ ）干燥器 １ ｃ （ ） 取少量无水乙醚滴加稀硫酸和 淀粉溶液，振 ２ ①ａ ② ＫＩ 荡，若溶液变蓝色，则说明含有过氧化物，否则不含 （ ） 恒温加热炉水浴加热 ３ ① ②Ｂ 经检验 滤液中无 溶液呈蓝色说明溶液中含有 连续、反复、多次萃取，且每一次萃取都是纯的溶剂，萃取 ａ． ， Ｉ２。 ③ 填离子符号 效率高 （ ）。 白色沉淀 是 （ ） ｂ． Ｂ 。 ４ ＜ 白色沉淀 与 溶液反应的离子方程式是 试题分析 本题新颖之处首先在于仪器的选取 对比三种 ｃ． Ａ ＡｇＮＯ３ ， 说明氧化性 ＋ ２＋ 类型的冷凝管 为增强冷凝效果 选取接触面积最大的蛇形冷凝 ， Ａｇ ＞Ｃｕ 。 ， ， 分析方案 中 ＋未能氧化 － 但 ２＋氧化了 －的原 管 其次在于索氏提取器的使用 索氏提取器是有机实验常用 （３） ２ Ａｇ Ｉ ， Ｃｕ Ｉ 。 ， 因 设计实验如下 的萃取装置 题干中提及实验可实现连续 反复 多次萃取 进而 ， ： ， 、 、 ， 编号 实验 实验 实验 确定索氏提取器的功能及使用原理 最后是尾气中乙醚的吸收 １ ２ ３ 。 和加热方式的选择 根据乙醚性质比较稳定但易挥发且易燃 利 ， ， 用活性炭疏松多孔的结构进行吸收 用恒温炉水浴加热 确保实 实验 ； ， 验安全 这两个问题既没有学过 题中也没有提示信息 需要靠 ， ， ， 考生对知识进行积累 强化分析能力 解题过程中大胆假设 小 ， ， ， 中溶液较快变棕黄 中溶液较慢变浅 心求证 ａ ｃ 现象 无明显变化 色 中电极上析出 黄色 电流表指针 。 ，ｂ ； 关于索氏提取器 索氏提取器是由提取瓶 提取管 冷凝器 银 电流表指针偏转 偏转 【 】 、 、 ； 三部分组成的 提取管两侧分别有虹吸管和连接管 各部分连 。 ， 电极均为石墨 溶液浓度均为 中溶液 接处要严密不能漏气 将粉碎后的固体物质放在滤纸包内 置 （ ， １ｍｏｌ／Ｌ，ｂ、ｄ ｐＨ≈４） 。 ， 中溶液呈棕黄色的原因是 用电 于提取器中 提取器的下端与盛有浸出溶剂的圆底烧瓶相连 上 ①ａ （ ， ， 极反应式表示 面接回流冷凝管 加热圆底烧瓶 使溶剂沸腾 蒸气通过连接管 ）。 。 ， ， 实验 不能说明 ２＋氧化了 － 依据是空气中的氧气 上升 进入到冷凝管中 被冷凝后滴入提取器中 溶剂和固体接 ②“ ３” Ｃｕ Ｉ 。 ， ， ， 也有氧化作用 设计实验证实了该依据 实验方案及现象是 触进行萃取 当提取器中溶剂液面达到虹吸管的最高处时 含有 ， ， ， ， 萃取物的溶剂虹吸回到烧瓶 因而萃取出一部分物质 烧瓶中 。 ， 。 方案 中 ２＋能氧化 － 而 ＋未能氧化 －的原因 试剂继续蒸发 冷凝 浸出 回流 如此重复 使固体物质不断为 ③ ２ ，Ｃｕ Ｉ ， Ａｇ Ｉ ： 、 、 、 。 ， 纯的浸出溶剂所萃取 将萃取出的物质富集在烧瓶中 。 ， 。 资料 ＋ － Ｋ １６ ＋ － ２基于真实情景中的反应机理探究 （ ：Ａｇ ＋Ｉ 􀪅􀪅ＡｇＩ↓ １＝１．２×１０ ；２Ａｇ ＋２Ｉ 􀜩􀜑􀜨 ２Ａｇ↓＋ ． Ｋ ８ 化学是一门以实验为基础的学科 借助实验可以进行物质 Ｉ２ ２＝８．７×１０ ） ， 解析 （ ）铜将银从溶液中置换出来，离子方程式为 制备 探究物质性质及研究反应机理 由于无法直接观察微观 １ Ｃｕ＋ 、 。 粒子间的反应历程 反应机理的研究通常借助宏观现象揭示微 ＋ ２＋；（ ） ＋与 －反应生成黄色沉淀 ； 白 ， ２Ａｇ 􀪅􀪅２Ａｇ＋Ｃｕ ２ ①Ａｇ Ｉ ＡｇＩ ② 观实质 因此研究反应机理的实验题是核心素养中证据推理及 色沉淀 与 溶液反应后的上层清液呈蓝色，证明反应生 ， Ａ ＡｇＮＯ３ 科学探究的呈现方式之一 难度较大 微观粒子间的反应往往 成了 ２＋；向灰黑色固体滤渣中加入浓硝酸后，取其上层溶液加 ， 。 Ｃｕ 是复杂的 需要考虑粒子间反应的先后顺序 竞争关系或催化作 稀盐酸出现白色沉淀 ，说明上层溶液中含有 ＋，则灰黑色固 ， 、 Ｂ Ａｇ 用 作答时需依据真实情景 结合题中所给信息进行分析 切忌 体中含有 ，故 与 溶液反应的离子方程式是 ， ， ， Ａｇ Ａ ＡｇＮＯ３ ＣｕＩ＋ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题二十 实验方案的设计与评价 ３７１ ＋ ２＋ ；（ ） 中溶液呈棕黄色说明 －放电产 溶液， 中溶液较慢变浅黄色，电流表指针偏转 ２Ａｇ 􀪅􀪅Ｃｕ ＋ＡｇＩ＋Ａｇ ３ ①ａ Ｉ １ ｍｏｌ／Ｌ Ｎａ２ＳＯ４ ｃ 生了 Ｉ２ ，电极反应式为 ２Ｉ － －２ｅ － 􀪅􀪅 Ｉ２ ； ② 为了证实氧气的氧化 ③ Ｋ １＞ Ｋ ２ ，故 Ａｇ ＋更易与 Ｉ －发生复分解反应，生成 ＡｇＩ 。 ２Ｃｕ ２＋ ＋ 的 作用 １ ， ｍ 需 ｏｌ 设 ／Ｌ 计 Ｎ 对 ａ２Ｓ 照 Ｏ 实 ４ 溶 验 液 ，即 ，进 将 行 ｄ 实 烧 验 杯 即 内的 可； Ｃ ③ ｕＳ 根 Ｏ４ 据 溶 资 液 料 换 可 为 知 ｐ ， Ｈ Ｋ ≈ １＞ ４ ４Ｉ － 􀪅 名 􀪅 师 ２ 点 Ｃｕ 睛 Ｉ↓ ＋Ｉ 本 ２ ， 题 生 基 成 于 了 Ｃ Ｃ ｕ ｕ Ｉ ２＋ 沉 与 淀 Ａ ， ｇ 使 ＋氧 得 化 Ｃ 性 ｕ ２＋ 的 的 比 氧 较 化 ， 性 引 增 申 强 出不 Ｋ ２ ， Ａｇ ＋与 Ｉ －发生复分解反应产生 ＡｇＩ 沉淀的趋势远大于二者发 同环境中氧化还原反应机理的探究 ， 虽然 Ｃｕ ２＋与 Ａｇ ＋的氧化性已 生氧化还原反应的趋势，故 ＋更易与 －发生复分解反应，生成 被学生所熟悉 但是同一体系中同时发生氧化还原反应与复分 Ａｇ Ｉ ， ； ２＋ － ，生成了 沉淀，使得 ２＋的氧 解反应的过程少有接触 本题的探究分析非常新颖 解题的关 ＡｇＩ ２Ｃｕ ＋４Ｉ 􀪅􀪅 ２ＣｕＩ↓＋Ｉ２ ＣｕＩ Ｃｕ ， 。 化性增强，所以方案 中， ２＋能氧化 －，而 ＋未能氧化 －。 键首先在于要理解题中所给实验现象背后可能存在的原因 分 ２ Ｃｕ Ｉ Ａｇ Ｉ ， 答案 （ ） ＋ ２＋ 析此时溶液中的微粒 紧扣控制单一变量的分析原则 把握宏观 １ Ｃｕ＋２Ａｇ 􀪅􀪅 ２Ａｇ＋Ｃｕ ， ， （ ） ２＋ 现象揭示微观实质 其次要理解实验的设计意图 要注意根据反 ２ ①ＡｇＩ ②ａ．Ｃｕ ｂ．ＡｇＣｌ ； ， 应进行的趋势大小和化学平衡移动的原理分析解答 体现出宏 ＋ ２＋ ｃ．ＣｕＩ＋２Ａｇ 􀪅􀪅Ｃｕ ＋Ａｇ＋ＡｇＩ ， （ ） － － 将 烧杯内的溶液换为 的 观辨识与微观探析 证据推理与模型认知的素养要求 ３ ①２Ｉ －２ｅ 􀪅􀪅Ｉ２ ② ｄ ｐＨ≈４ 、 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 步骤 是减压抽滤 图中装置 当抽滤完毕或中途停止 对应学生用书 （３） ⑥ （ Ⅱ）， 起始页码１６９ 抽滤时 防止自来水倒吸入抽滤瓶最佳的正确操作 ， 是 。 １（２０１８浙江暨阳３月联考，３１）三氯化六氨合钴 是一种重 操作 的名称为 若操作过程中 发现漏 ． （Ⅲ） （４） Ａ 。 ， 要的化工产品 实验中采用 作氧化剂 在大量氨和氯化铵 斗尖嘴处有少量晶体析出 处理方法是 ， Ｈ２Ｏ２ ， ， 存在下 选择活性炭作为催化剂将 氧化为 来 ， Ｃｏ（Ⅱ） Ｃｏ（Ⅲ）， 。 制备三氯化六氨合钴 配合物 反应的化学方程式为 步骤 进行洗涤时要用到两种试剂 应该依次用 （Ⅲ） ， ： （５） ⑨ ， 填序号 洗涤 ２ＣｏＣｌ２ · ６Ｈ２ Ｏ ＋ １０ＮＨ３ ＋ ２ＮＨ４ Ｃｌ ＋ Ｈ２ Ｏ２ （ ） 。 活性炭 饱和氯化钠溶液 无水乙醇 浓盐酸 􀪅􀪅􀪅􀪅２［Ｃｏ（ＮＨ３）６］Ｃｌ３＋１４Ｈ２Ｏ １ 答 Ａ 案 ． 溶于 水 电 Ｂ． 离出 ＋ 会 抑 Ｃ． 制 的 水 活性炭 浓氨水 ． （１）ＮＨ４Ｃｌ ＮＨ４， ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ＣｏＣｌ２·６Ｈ２Ｏ １０ｍＬ 溶 液 电离 防止温度过高 分解 降低反应速率 防止反应过于 温热溶解→ 冷却至室温→ → Ｈ２Ｏ２ ， ， ＮＨ４Ｃｌ ③ 剧烈 ① ② 冷却至 冷却至 水浴加热 提高反应速率 保证反应完全 １０℃ ６０℃ ０℃ 粗产 （２） （ ，） ［Ｃｏ（ＮＨ３）６］Ｃｌ２ 滴入 → 恒温 → 抽滤 → 慢慢打开活塞 然后关闭水龙头 Ｈ２Ｏ２ ２０ｍｉｎ （３） ｄ， ④ ⑤ ⑥ 趁热过滤 往漏斗中加入少量热水 热水 （４） ５００ｍ浓Ｌ盐酸 浓盐酸 品 ２ｍＬ 滤 液 ７ｍＬ 产 品 晶 体 （５）Ｃ、Ｂ 操作 → → 解析 溶于水电离出 ＋ 会抑制 的 Ａ ０℃ （１）ＮＨ４Ｃｌ ＮＨ４， ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ⑦ ⑧ 电离 利于加入浓氨水后生成 受热易分 洗涤 烘干 成品 ， ［Ｃｏ（ＮＨ３）６］Ｃｌ２；Ｈ２Ｏ２ 、 解 故需要进行冷却 同时降低反应速率 避免剧烈反应 → ， ， ， 。 ⑨ ［Ｃｏ（ＮＨ３）６］Ｃｌ３ 维持 常采用水浴加热 维持 恒温 分钟是为了 已知 在不同温度下水中的溶解度曲线如 （２） ６０℃ ； ６０℃ ２０ 下图 ：①Ｃｏ（ＮＨ３）６Ｃｌ３ 使反应充分 。 。 抽滤时 为避免自来水倒吸 应先平衡内外压强 具体做法 （３） ， ， ， 是慢慢打开活塞 然后关闭水龙头 ｄ， 。 根据溶解度曲线 可知产物的溶解度受温度影响较大 冷 （４） ， ， 却会有较多固体析出 因此操作 应该是趁热过滤 若操作过 ， Ａ ； 程中 发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出 处理方法是往漏斗中 ， ， 加入少量热水 。 依据流程中 和 的提示 结合平衡移动原理 明确增大 （５） ⑦ ⑧ ， ， 氯离子浓度可以防止产品溶解而损失 因此三氯化六氨合钴首 制备过程中可能用到的部分装置如下 ， ② ： 先应该用浓盐酸洗涤 再用有机溶剂乙醇洗涤 ， 。 ２（２０１９河北武邑中学四模，２６）向硝酸酸化的 ． ２ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ· －１ 溶液 中加入过量铁粉 振荡后静置 溶液先 Ｌ ＡｇＮＯ３ （ｐＨ＝２） ， ， 呈浅绿色 后逐渐呈棕黄色 试管底部仍存有黑色固体 过程中 ， ， ， 无气体生成 实验小组同学对该实验现象进行如下探究 。 。 探究 ２＋产生的原因 Ⅰ． Ｆｅ 提出猜想 ２＋可能是 与 或 反应的产 （１） ；Ｆｅ Ｆｅ 原料 的主要作用是 物 填化学式 （１） ＮＨ４Ｃｌ （ ）。 步骤 中要冷却至 再缓慢地边搅拌 实验探究 在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁 ； ④ １０ ℃ （２） ： 边加入 溶液 这样操作的目的是 粉 再加入不同的液体试剂 后取上层清液 分别加 Ｈ２Ｏ２ ， ， ，５ ｍｉｎ ， 入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液 。 。 步骤 中保持 的加热方法是 恒温 分 （２） ⑤ ６０ ℃ ， ２０ 钟的目的是 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３７２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 液体试剂 加入铁氰化钾溶液 －１ 或 的 ２ ｍＬ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＨＮＯ３ ｐＨ＝２ ＨＮＯ３。 加入铁氰化钾溶液后无蓝色沉淀 说明此时溶液中无 ２＋ －１ ② ， Ｆｅ ， 号试管 ２ｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ 无蓝色沉淀 原因为该反应速率很小或该反应活化能较大 １ 溶液 。 ＡｇＮＯ３ 号试管得出的结论是正确的 说明在反应过程中消耗了 号试管 有蓝色沉淀 ③２ ， ２ ＋和 － 因此溶液 呈增大趋势 故为图乙 ①２ 资 号 料 试 显 管 示 中 该 所 温 用 度 的 下 试剂为 －１的 溶液可以 将 。 Ｈ ④ 据 根 得 据 失 Ｎ 题 Ｏ 电 ３ 目 ， 子 信 守 息 恒 可 和 知 原 ｐ ， Ｈ Ｆ 子 ｅ 被 守 氧 恒 化为 配平 Ｆ ， ｅ 后 ２＋ ， 得 ＮＯ 离 － ３ 被 子 。 还 方 原 程 为 式 ＮＨ ＋ ４， 根 ② ： ，０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＡｇＮＯ３ ， ：４Ｆｅ＋ Ｆｅ 氧化为 Ｆｅ ２＋ 。 但 １ 号试管中未观察到蓝色沉淀的原因 １０Ｈ ＋ ＋ＮＯ － ３􀪅􀪅４Ｆｅ ２＋ ＋ＮＨ ＋ ４＋３Ｈ２Ｏ。 可能为 铁粉过量 所以黑色固体有可能是 或 和 的混合 。 （３） ， Ｆｅ Ｆｅ Ａｇ 小组同学继续进行实验 证明了 号试管得出的结论正 物 因此有两种方法可以检验是否有 方法一是用过量稀 ③ ， ２ 。 Ａｇ， 确 实验如下 取 －１硝酸酸化的 硝酸溶解固体 再加入稀盐酸 若有不溶于酸的沉淀 生 ， ： １００ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＡｇＮＯ３ ， ， （ＡｇＣｌ） 溶液 加入铁粉并搅拌 分别插入 传感器和 成 则黑色固体中含有 方法二是利用 不与稀盐酸反应 （ｐＨ＝２）， ， ｐＨ ， Ａｇ； Ａｇ ， － 传感器 传感器可检测离子浓度 得到下图 其中 能溶于稀盐酸的性质检验 若加入足量稀盐酸后仍有固体 ＮＯ３ （ ）， ， ｐＨ Ｆｅ ， 传感器测得的图示为 填 图甲 或 图乙 剩余 则原固体中含有 （ “ ” “ ”）。 ， Ａｇ。 该装置的目的是验证 ２＋能被 ＋氧化为 ３＋ 但没有排 （４） Ｆｅ Ａｇ Ｆｅ ， 除其他微粒的干扰 装置处于开放体系中 空气中的 能氧 。 ， Ｏ２ 化 ２＋为 ３＋ 与 均有氧化性 在装置中均能作为 Ｆｅ Ｆｅ ；ＨＮＯ３ ＡｇＮＯ３ ， 氧化剂 无法证明 ２＋被哪种物质氧化 ， Ｆｅ 。 ３（２０１９北京石景山一模，２８）某实验小组对 的性质进行 ． ＫＳＣＮ 探究 设计如下实验 ， ： 试管中试剂 实验 滴加试剂 现象 实验测得 号试管中有 ＋ 生成 则 号试管中发生反 ④ ２ ＮＨ４ ， ２ 应的离子方程式为 先加 无 明 显 。 ⅰ． １ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ／Ｌ ⅰ． Ⅱ． 探究 Ｆｅ ３＋产生的原因 ＦｅＳＯ４ 溶液 现象 查阅资料可知 ， 反应中溶液逐渐变棕黄色是因为 Ｆｅ ２＋被 Ａｇ ＋氧 Ⅰ ⅱ． 再 加 硫 酸 酸 化 的 ⅱ． 先变红 ， 后 溶液 褪色 化 。 小组同学设计不同实验方案对此进行验证 。 ＫＭｎＯ４ 方案一 取出少量黑色固体 洗涤后 （３） ： ， 先加 ⅲ． １ ｍＬ ０．０５ ｍｏｌ／Ｌ 溶液变红 溶液 ⅲ． 填操作和现象 证明黑色固体中有 Ｆｅ２（ＳＯ４）３ 红色明显 （ ）， Ａｇ。 Ⅱ 再滴加 ⅳ． 方案二 按下图连接装置 一段时间后取出左侧烧杯溶液 ⅳ． ０．５ｍＬ０．５ｍｏｌ／Ｌ 变浅 （４） ： ， ， 溶液 加入 溶液 溶液变红 该实验现象 填 ＦｅＳＯ４ ＫＳＣＮ ， 。 （ “ 能 ” 或 “ 不能 ”） 证明 Ｆｅ ２＋可被 Ａｇ ＋氧化 ， 理由为 （１）ＳＣＮ －存在两种结构式 ， 分别为 Ｎ􀜁􀜁Ｃ Ｓ － 和 Ｓ􀪅􀪅Ｃ􀪅􀪅Ｎ － ， 。 ＳＣＮ －是二者的互变异构的混合物 ， 请写出 Ｎ􀜁􀜁Ｃ Ｓ － 的电 子式 ： 。 用离子方程式表示 溶液显酸性的原因 （２） ＦｅＳＯ４ ： 。 用离子方程式表示实验 溶液变红的原因 （３）① Ⅰ ： 。 针对实验 中红色褪去的原因 小组同学认为是 － ② Ⅰ ， ＳＣＮ ２ 答案 被酸性 氧化为 ２－ 并设计如下图实验装置证实了 ． （１）ＨＮＯ３ ＡｇＮＯ３ 猜想是成 ＫＭ 立 ｎ 的 Ｏ４ 其中 ＳＯ 溶 ４ 液 ， 是 硝酸酸化的 －１ 溶液 。 Ｘ ， （２ 只 ） 答 ① ２ ｍＬ －１ ０．１ ｍｏ 或 ｌ·Ｌ ＮａＮ 的 Ｏ３ 不得分 Ｙ 溶液是 ， 检验产物 ＳＯ ２ ４ －的操作 （ ２ ｍＬ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＨＮＯ３ ｐＨ＝２ ＨＮＯ３ ） 及现象是 该反应速率很小或该反应活化能较大 ② 图乙 。 ③ ＋ － ２＋ ＋ ④４Ｆｅ＋１０Ｈ ＋ＮＯ３􀪅􀪅４Ｆｅ ＋ＮＨ４＋３Ｈ２Ｏ 方法一 加入足量稀硝酸加热至固体完全溶解 再向所得 （３） ： ， 溶液中加入稀盐酸 产生白色沉淀 ， 方法二 加入足量稀盐酸 仍有黑色固体剩余 ： ， 不能 ２＋可能被 氧化或被氧气氧化 （４） Ｆｅ ＨＮＯ３ 解析 都具有氧化性 均有可能把 氧化 针对实验 红色明显变浅 的现象 实验小组进行探究 （１）ＡｇＮＯ３、ＨＮＯ３ ， Ｆｅ （４） Ⅱ“ ” ， 。 为 ２＋ 甲同学查资料得知 当加入强电解质后 增大了离子间相 Ｆｅ 。 ： ， 题中加入的是硝酸酸化的 －１ 溶 互作用 离子之间牵制作用增强 即 盐效应 盐效应 （２）① ２ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＡｇＮＯ３ ， ， “ ”。 “ ” 液 ， 未提及 ＨＮＯ３ 的用量 。 ＨＮＯ３ 与 ＡｇＮＯ３ 在溶液中均能完全 使 Ｆｅ ３＋ ＋ＳＣＮ － 􀜩􀜑􀜨 ［Ｆｅ（ＳＣＮ）］ ２＋平衡体系中的 Ｆｅ ３＋跟 电离 ， 故溶液中主要存在 Ａｇ ＋ 、 ＮＯ － ３、 Ｈ ＋ ， 不能等同于 ＳＣＮ －结合成 ［Ｆｅ（ＳＣＮ）］ ２＋的机会减少 ， 溶液红色变浅 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题二十 实验方案的设计与评价 ３７３ 乙同学认为 －可以与 ２＋反应生成无色配离子 进一步 ＳＣＮ Ｆｅ ， 使 ３＋ － ２＋平衡左移 红色明显变浅 Ｆｅ ＋ＳＣＮ 􀜩􀜑􀜨［Ｆｅ（ＳＣＮ）］ ， ， 而 ２＋与 －难配合 于是乙设计了如下实验 Ｍｇ ＳＣＮ ， ： 由此推测 实验 红色明显变浅 的原因是 ， Ⅱ“ ” 。 工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是 以 （５） ： 为指示剂 用 标准溶液滴定 反 ＫＳＣＮ ， ＮＨ４Ｆｅ（ＳＯ４）２ Ｔｉ（Ⅲ）， 应的化学方程式为 Ｔｉ２（ＳＯ４）３ ＋２ＮＨ４ Ｆｅ（ＳＯ４）２ 􀪅􀪅 则达到滴定终点的实验 ２Ｔｉ（ＳＯ４）２＋（ＮＨ４）２ＳＯ４＋２ＦｅＳＯ４， 现象是 。 ３ 答案 · ． （１）［·Ｎ … … 氯化钡溶液 出现白色沉淀 ， 注 本题答案是开放性的 逻辑合理就行 （４）（ ： ， ） 水溶液的稀释使溶液颜色变浅 盐效应 使 ３＋跟 －结合 ；“ ” Ｆｅ ＳＣＮ 成 ２＋的机会减少 －与 ２＋反应生成无色配离 ［Ｆｅ（ＳＣＮ）］ ；ＳＣＮ Ｆｅ 子 三者可能均有 不答水稀释也可 ， （ ） 溶液变红 （５） 解析 －中 和 之间有 对共用电子对 电 （１） Ｎ􀜁􀜁Ｃ Ｓ Ｎ Ｃ ３ ， 子式为 · ［·Ｎ ·· · · － Ｃ· Ｓ·］ ·· ２＋ ＋ （２）Ｆｅ ＋２Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 Ｆｅ（ＯＨ）２＋２Ｈ － ２＋ ＋ ２＋ ３＋ ３＋ － （３）①ＭｎＯ４＋５Ｆｅ ＋８Ｈ 􀪅􀪅 Ｍｎ ＋５Ｆｅ ＋４Ｈ２Ｏ，Ｆｅ ＋３ＳＣＮ 􀜩􀜑􀜨 Ｆｅ（ＳＣＮ）３ 溶液 硫酸酸化的 溶液 ②０．１ ｍｏｌ／Ｌ ＫＳＣＮ ＫＭｎＯ４ 一段时间后取少量反应后的 溶液 先加盐酸酸化 再加 ＫＳＣＮ ， ， … … ·· · · － Ｃ· Ｓ·］ 。 ·· 为强酸弱碱盐 水解使溶液呈酸性 离子方程式为 （２）ＦｅＳＯ４ ， ， ２＋ ＋ Ｆｅ ＋２Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 Ｆｅ（ＯＨ）２＋２Ｈ 。 实验 溶液变红 与亚铁离子被酸性高锰酸钾氧化有 （３）① Ⅰ ， 关 生成铁离子 涉及的反应为 － ２＋ ＋ ２＋ ， ， ＭｎＯ４＋５Ｆｅ ＋８Ｈ 􀪅􀪅 Ｍｎ ＋ ３＋ ３＋ － －被酸性 ５Ｆｅ ＋４Ｈ２Ｏ，Ｆｅ ＋３ＳＣＮ 􀜩􀜑􀜨 Ｆｅ（ＳＣＮ）３；②ＳＣＮ 氧化为 ２－ 设计成原电池 由电子转移方向可知左侧 ＫＭｎＯ４ ＳＯ４ ， ， 石墨为负极 溶液为 溶液 右侧石墨为正 ，Ｘ ０．１ ｍｏｌ／Ｌ ＫＳＣＮ ， 极 溶液为硫酸酸化的 溶液 检验硫酸根离子 方法 ，Ｙ ＫＭｎＯ４ ； ， 是一段时间后取少量反应后的 溶液 先加盐酸酸化 再 ＫＳＣＮ ， ， 加氯化钡溶液 出现白色沉淀 ， 。 中溶液颜色依次变浅 可说明溶液浓度 盐效应以及 （４）ａ、ｂ、ｃ ， 、 亚铁离子对溶液颜色都有影响 可解释为水溶液的稀释使溶液 ， 颜色变浅 盐效应 使 ３＋跟 －结合成 ２＋的机 ；“ ” Ｆｅ ＳＣＮ ［Ｆｅ（ＳＣＮ）］ 会减少 －与 ２＋反应生成无色配离子 三者可能均有 ；ＳＣＮ Ｆｅ ， 。 达到滴定终点 铁离子过量 与 反应 溶液由无色变 （５） ， ， ＫＳＣＮ ， 为红色 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码２５８ 考点一 实验方案的设计 １（２０１９课标Ⅰ，９，６分）实验室制备溴苯的反应装置如下图所 ． 示 关于实验操作或叙述错误的是 ， （ ） 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 Ａ． Ｋ 实验中装置 中的液体逐渐变为浅红色 Ｂ． ｂ 装置 中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 Ｃ． ｃ 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤 结晶 得到溴苯 Ｄ． 、 ， １ 答案 Ｄ 本题涉及的考点有溴苯的制取与提纯 化学实验 ． 、 的基本方法和技能 考查了化学实验与探究能力 通过化学实 ， 。 验 体现了科学探究与创新意识的学科核心素养 ， 。 苯与溴在 催化下立即反应产生 气体 故加苯和溴的 ＦｅＢｒ３ ＨＢｒ ， 混合液前需打开 项正确 溴易挥发且易溶于有机溶剂 Ｋ，Ａ ； 故装置 中的液体逐渐变为浅红色 项正确 溴化氢易 ＣＣｌ４， ｂ ，Ｂ ； 溶于水并能与 发生反应 项正确 溴苯是难溶于水的 Ｎａ２ＣＯ３ ，Ｃ ； 液体 反应后的混合液经碱液洗涤 分液 蒸馏 才可得到纯净 ， 、 、 ， 的溴苯 项错误 ，Ｄ 。 􀜏􀜏 审题方法 本题以苯与溴的反应 􀜏􀜏 （ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＦｅＢｒ３ ＋Ｂｒ２ → 􀜏􀜏 Ｂｒ 为基础 从反应物和生成物的挥发性 溶解性 ＋ＨＢｒ） ， 、 和状态等角度分析试剂的作用和物质的分离提纯方法 。 ２（２０１９天津理综，４，６分）下列实验操作或装置能达到目的的是 ． （ ） Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 混合浓硫酸 配制一定浓 收 集 证明乙炔可使溴 ＮＯ２ 和乙醇 度的溶液 气体 水褪色 ２ 答案 Ｂ 本题涉及的考点有浓硫酸的物理性质 一定物质 ． 、 的量浓度溶液的配制 气体的收集 乙炔的制备和检验 考查 、 、 。 化学实验基本方法和技能 化学实验探究能力 体现了能依据 、 ， 实验目的设计探究方案 并运用化学实验进行实验探究 即体 ， ， 现了科学探究与创新意识的学科核心素养 。 项 浓硫酸密度较大 与乙醇混合时应向乙醇中慢慢倒入浓 Ａ ， ， 硫酸 边加边搅拌 故错误 项 用容量瓶配制一定物质的量 ， ， ；Ｂ ， 浓度的溶液 液面接近刻度线 时改用胶头滴管定容 ， １～２ ｃｍ ， 平视液面 直至凹液面最低点与刻度线相切 故正确 项 ， ， ；Ｃ ， 气体密度比空气大 收集时气体应 长进短出 故错误 ＮＯ２ ， “ ”， ；Ｄ 项 电石中含有含硫元素的杂质 与水反应生成还原性气体 ， ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３７４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 也能使溴水褪色 干扰乙炔的检验 故错误 续表 Ｈ２Ｓ（Ｈ２Ｓ ）， ， 。 对比突破 浓硫酸与水混合时 因浓硫酸密度大 且腐蚀性 实验目的 实验操作 ， ， 强 为防止其溅出 应采取 酸入水 的混合方式 同时不停搅 ， ， “ ” ， 加入稀硝酸溶解 过滤 洗 拌 乙醇与浓硫酸混合时亦是如此 除去 粉中混有的 ， 、 Ｃ． Ｃｕ ＣｕＯ 涤 干燥 。 。 、 ３（２０１８课标Ⅱ，１３，６分）下列实验过程可以达到实验目的的是 ． 分别将少量钠投入到盛有水 比较水与乙醇中氢的活泼性 （ ） Ｄ． 和乙醇的烧杯中 编号 实验目的 实验过程 ５ 答案 Ｄ 制备 胶体时 应将饱和 溶液滴入 称取 固体 于烧杯中 加 ． Ｆｅ（ＯＨ）３ ， ＦｅＣｌ３ 配制 －１ ４．０ ｇ ＮａＯＨ ， 沸水中 项不能达到实验目的 将 溶液加热蒸干将得 ０．４０００ｍｏｌ·Ｌ 入少量蒸馏水溶解 转移至 ，Ａ ； ＭｇＣｌ２ Ａ 的 溶液 ， ２５０ ｍＬ 到 欲得到无水 应在氯化氢气流中加热蒸干 ＮａＯＨ 容量瓶中定容 Ｍｇ（ＯＨ）２， ＭｇＣｌ２， ， 项不能达到实验目的 向混有 的 粉中加入稀 向盛有 黄色氯化铁溶液的试 Ｂ ； ＣｕＯ Ｃｕ ＨＮＯ３， 探究维生素 的还 ２ ｍＬ 也会与 发生反应 项不能达到实验目的 Ｃ 管中滴加浓的维生素 溶液 观察 Ｃｕ ＨＮＯ３ ，Ｃ 。 Ｂ 原性 Ｃ ， 疑难突破 用化学反应制备液溶胶时要控制好反应物的浓度 颜色变化 和用量 否则就会生成沉淀 向稀盐酸中加入锌粒 将生成的气 ， 。 ， 知识拓展 盐溶液蒸干后所得物质的判断 制取并纯化氢气 体依次通过 溶液 浓硫酸和 Ｃ ＮａＯＨ 、 考虑盐是否分解 如加热蒸干 溶液 因 溶液 １． 。 Ｃａ（ＨＣＯ３）２ ， ＫＭｎＯ４ 易分解 故所得固体应是 向 支盛有 不同浓度 Ｃａ（ＨＣＯ３）２ ， ＣａＣＯ３。 考虑氧化还原反应 如加热蒸干 溶液 因 易 探究浓度对反应速 溶液 ２ 的试管 ５ 中 ｍ 同 Ｌ 时加入 ＮａＨＳＯ３ ２ 被 ． 氧化 故所得固体应 。 是 Ｎａ２ＳＯ３ ， Ｎａ２ＳＯ３ Ｄ 率的影响 ２ ｍＬ ５％ 溶液 观察实验现象 ， Ｎａ２ＳＯ４。 Ｈ２Ｏ２ ， ３． 盐水解生成挥发性酸时 ， 蒸干后一般得到弱碱 ， 如蒸干 ＡｌＣｌ３ ３ 答案 Ｂ 固体溶解后先将溶液冷却至室温 再转移至容量 溶液得 盐水解生成不易挥发性酸时 蒸干后一般 ． ， Ａｌ（ＯＨ）３。 ， 瓶 然后用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次 并将洗涤液一并 仍为原溶质 如蒸干 溶液得 ， ２～３ ， ， Ａｌ２（ＳＯ４）３ Ａｌ２（ＳＯ４）３。 倒入容量瓶中 最后定容 不正确 被还原后 溶液由黄 盐水解生成强碱时 蒸干后一般得到原溶质 如 等 色变为浅绿色 ， 正确 纯 ， 化 Ａ 氢气时 ； 应 Ｆｅ 最 Ｃｌ 后 ３ 用浓硫酸 ， 干燥 不 ６ ４ （ ． ２０１９天津理综，９，１ ， ８分）环己烯是重要的化 ， 工原 Ｎ 料 ａ２ＣＯ 其 ３ 实 。 验 ，Ｂ ； ，Ｃ ． 。 室制备流程如下 正确 溶液与 溶液反应时无明显现象 不 ： 正确 ；ＮａＨＳＯ３ Ｈ２Ｏ２ ，Ｄ ＯＨ 􀜏􀜏 。 环己烯 饱和食盐水 → 有机相 干 燥→过滤→ 操作→ 关联知识 ① 托盘天平的精确度为 ０．１ ｇ。 ＦｅＣｌ３ 操 · 作 ６Ｈ １ ２Ｏ，△ →粗产品 操作 ２ 水相 弃去 ３ （ 沸点 ８３℃） 作氧化剂时 还原产物为 作还原剂时 氧化产物 （ 沸点 １６１℃） → （ ） ②Ｈ２Ｏ２ ， Ｈ２Ｏ； ， 回答下列问题 为 ： Ｏ２。 环己烯的制备与提纯 ４（２０１７天津理综，４，６分）以下实验设计能达到实验目的的是 Ⅰ． ． 原料环己醇中若含苯酚杂质 检验试剂为 现象 （１） ， ， （ ） 为 。 实验目的 实验设计 操作 的装置如图所示 加热 （２） １ （ 除去 固体中的 将固体加热至恒重 和夹持装置已略去 Ａ． ＮａＨＣＯ３ Ｎａ２ＣＯ３ 烧瓶 中进行的 ） 可 。 逆反应化 蒸发 与稀盐酸反应后的 制备无水 Ａｌ ① Ａ Ｂ． ＡｌＣｌ３ 溶液 学方程式为 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶 过滤 蒸发 结晶 Ｃ． 、 、 、 ， 浓硫酸也可作该反应的催化 分别加新制氯水后 用 鉴别 和 溶液 ， ＣＣｌ４ 剂 选择 而不用 Ｄ． ＮａＢｒ ＫＩ 萃取 ， ＦｅＣｌ３·６Ｈ２Ｏ 浓硫酸的原因为 ４ 答案 Ｄ 固体受热易分解 不正确 与稀盐酸 ． ＮａＨＣＯ３ ，Ａ ；Ａｌ 填序号 反应生成 和 蒸发 溶液最终得到 固 （ ）。 ＡｌＣｌ３ Ｈ２， ＡｌＣｌ３ Ａｌ（ＯＨ）３ 浓硫酸易使原料炭化并产生 体 不正确 重结晶法提纯苯甲酸是将粗品溶于少量热水中 ａ． ＳＯ２ ，Ｂ ； ， 污染小 可循环使用 符合绿色化学理念 然后趁热过滤 冷却结晶 不正确 ｂ．ＦｅＣｌ３·６Ｈ２Ｏ 、 ， ， ，Ｃ ；２ＮａＢｒ＋Ｃｌ２ 􀪅􀪅 ２ＮａＣｌ＋ 同等条件下 用 比浓硫酸的平衡转化率高 用 萃取后 层显橙色的原 ｃ． ， ＦｅＣｌ３·６Ｈ２Ｏ Ｂｒ２、２ＫＩ＋Ｃｌ２ 􀪅􀪅２ＫＣｌ＋Ｉ２， ＣＣｌ４ ，ＣＣｌ４ ② 仪器 Ｂ 的作用为 。 溶液为 溶液 层显紫色的原溶液为 溶液 正确 操作 用到的玻璃仪器是 ＮａＢｒ ，ＣＣｌ４ ＫＩ ，Ｄ 。 （３） ２ 。 关联知识 加热促进水解 将操作 蒸馏 的步骤补齐 安装蒸馏装置 加入待蒸馏 ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 Ａｌ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌ， ， （４） ３（ ） ： ， 挥发 最终得到 固体 的物质和沸石 弃去前馏分 收集 ＨＣｌ ， Ａｌ（ＯＨ）３ 。 ， ， ， ５（２０１６课标Ⅱ，１３，６分）下列实验操作能达到实验目的的是 的馏分 ． ８３ ℃ 。 环己烯含量的测定 （ ） Ⅱ． 在一定条件下 向ａ 环己烯样品中加入定量制得的ｂ 实验目的 实验操作 ， ｇ ｍｏｌ 与环己烯充分反应后 剩余的 与足量 作用生成 将 浓溶液滴加到饱和 Ｂｒ２， ， Ｂｒ２ ＫＩ 制备 胶体 ＮａＯＨ 用ｃ －１的 标准溶液滴定 终点时消耗 Ａ． Ｆｅ（ＯＨ）３ 溶液中 Ｉ２， ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ， ＦｅＣｌ３ 标准溶液Ｖ 以上数据均已扣除干扰因素 由 溶液制备无水 将 溶液加热蒸干 Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ｍＬ（ ）。 Ｂ． ＭｇＣｌ２ ＭｇＣｌ２ ＭｇＣｌ２ 测定过程中 ， 发生的反应如下 ： 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题二十 实验方案的设计与评价 ３７５ ①Ｂｒ２＋ 􀜏􀜏 易错警示 蒸馏操作开始时 先通冷凝水后加热 蒸馏结束 ， ； → Ｂｒ 时 先停止加热后停冷凝水 Ｂｒ ， 。 ７（２０１８课标Ⅰ，２６，１４ 分）醋酸亚铬 ②Ｂｒ２＋２ＫＩ􀪅􀪅Ｉ２＋２ＫＢｒ ． 为砖红色晶体 难溶于冷水 易溶于酸 ［（ 在 ＣＨ 气 ３ 体 ＣＯ 分 Ｏ 析 ）２ 中 Ｃｒ 用 · 作 ２Ｈ 氧 ２Ｏ 气 ］ ， ， ， ③Ｉ２＋２Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ 􀪅􀪅２ＮａＩ＋Ｎａ２Ｓ４Ｏ６ 吸收剂 一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原 滴定所用指示剂为 样品中环己烯的质量 。 （５） 。 剂 将三价铬还原为二价铬 二价铬再与醋酸钠溶液作用即可 分数为 用字母表示 ， ； （ ）。 制得醋酸亚铬 实验装置如图所示 回答下列问题 下列情况会导致测定结果偏低的是 填序号 。 。 ： （６） （ ）。 样品中含有苯酚杂质 ａ． 在测定过程中部分环己烯挥发 ｂ． 标准溶液部分被氧化 ｃ．Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ６ 答案 分 溶液 溶液显紫色 ． （１８ ）（１）ＦｅＣｌ３ ＯＨ ＦｅＣｌ３·６Ｈ２Ｏ 􀜏􀜏 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却 目的是 （２）① 􀜩􀜑􀜑􀜑 △ 􀜑􀜑􀜑􀜨 ＋Ｈ２Ｏ ａ、ｂ （１） 仪器 的名称是 ， 。 ａ 。 减少环己醇蒸出 将过量锌粒和氯化铬固体置于 中 加入少量蒸馏水 按 ② （２） ｃ ， ， 分液漏斗 烧杯 图连接好装置 打开 关闭 （３） 通冷凝水 、 加热 中溶液由绿 。 色逐渐 Ｋ 变 １、Ｋ 为 ２ 亮 ， 蓝色 Ｋ３ 该 。 反应的离子方程式 （４） ， ①ｃ ， ｃＶ 为 淀粉溶液 （ ｂ － ２０００ ）×８２ 同 时 中 有 气 体 产 生 该 气 体 。 的作用是 （５） ａ ② ｃ ， 。 （６）ｂ、ｃ 打开 关闭 和 中亮蓝色溶液流入 其原因是 解析 本题涉及的考点有醇和酚的性质与应用 常用化学仪 （３） Ｋ３， Ｋ１ Ｋ２。 ｃ ｄ， 、 中析出砖红色沉淀 为 器的使用 化学实验的基本操作 氧化还原滴定 通过环己烯 ；ｄ 。 、 、 。 使沉淀充分析出并分离 需采用的操作是 的制备 提纯和含量的测定 考查了学生分析和解决化学问题 ， 、 、 ， 洗涤 干燥 的能力及化学实验能力 体现了科学探究与创新意识的学科核 、 、 。 ， 指出装置 可能存在的缺点 心素养 （４） ｄ 。 苯酚遇到 溶液显紫色 溶液常用于检验苯酚 。 （１） ＦｅＣｌ３ ，ＦｅＣｌ３ 。 ７ 答案 去除水中溶解氧 分液 或滴液 漏斗 结合制备流程知 环己醇在 的催化下 加 ． （１） （ ） （２）① ， ＦｅＣｌ３·６Ｈ２Ｏ ， （２）①Ｚｎ＋２Ｃｒ ３＋ 􀪅􀪅Ｚｎ ２＋ ＋２Ｃｒ ２＋ 排除 中空气 热生成环己烯 故烧瓶 中进行的可逆反应为 ＯＨ ② ｃ ， Ａ 中产生 使压强大于大气压 冰浴 冷却 过滤 （３）ｃ Ｈ２ （ ） ＦｅＣｌ３·６Ｈ２Ｏ 􀜏􀜏 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 （４） 敞开体系 ， 可能使醋酸亚铬与空气接触 􀜩􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜨 ＋Ｈ２Ｏ。 ， 解析 为防止水中溶解的氧气氧化 ２＋ 或 △ （１） Ｃｒ 需将蒸馏水煮沸并迅速冷却 以除去溶解氧 能使原料环己醇炭化并产生 使用 污染小 符合绿色化学理念 催化剂只 Ｓ 改 Ｏ 变 ２； 化学反 Ｆｅ 应 Ｃｌ 速 ３· 率 ６Ｈ 不 ２Ｏ 影响平衡 ， （ＣＨ３Ｃ 由 ＯＯ 溶 ） 液 ２Ｃ 颜 ｒ， 色变化可知 将 ３＋还原 ， 为 ２＋ 反应的 。 离 （２）① ，Ｚｎ Ｃｒ Ｃｒ ， 转化率 ； ， 子方程式为 ３＋ ２＋ ２＋ Ｚｎ＋２Ｃｒ 􀪅􀪅Ｚｎ ＋２Ｃｒ 。 为冷 。 凝管 可以冷凝回流 减少环己醇蒸出 中产生的气体为氢气 可排除 中空气 防止 ２＋被氧化 ②ｃ ， ｃ ， Ｃｒ 。 ②Ｂ ， ， 。 打开 关闭 中产生的氢气聚集在溶液上方 气 操作 是分液操作 用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 （３） ２ ， 。 （ 体 ３ 压 ） 强增 Ｋ 大 ３， 将 中 Ｋ１ 液 、Ｋ 体 ２， 经 ｃ 长导管压入 中 ， 难 蒸馏操作时 加入待蒸馏的物质和沸石后 先通冷凝水 再 （４） ， ， ， 溶于冷水 可 ， 将 ｃ 置于冰水浴中冷却 ｄ ；（ＣＨ３ＣＯ 充 Ｏ） 分 ２Ｃ 结 ｒ 晶 加热 弃去前馏分 然后收集 ， ， 。 后 经过滤 ， 洗涤 ｄ 干燥得砖红色晶体 ，（ＣＨ３ＣＯＯ）２Ｃｒ 用 标准溶液滴定 时常用淀粉溶液作指示剂 依据 ， 、 、 。 （５） Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ Ｉ２ ； 由于装置 为敞开体系 与大气直接接触 故空气中的氧 测定过程的反应可知 与环己烯反应后剩余的ｎ ｎ （４） ｄ ， ， ， （Ｂｒ２）＝ （Ｉ２）＝ 气可能会氧化 １ｎ １ ｃＶ －３ 则与环己烯反应的ｎ 审题方法 本 （ 题 Ｃ 解 Ｈ３ 题 ＣＯ 的 Ｏ 关 ）２ 键 Ｃｒ。 是题干中指出醋酸亚铬在气体分 ２ （Ｎａ２Ｓ２Ｏ３）＝ ２ ×１０ ｍｏｌ， ′（Ｂｒ２）＝ 析中用作氧气吸收剂 说明醋酸亚铬具有强还原性 􀜏􀜏 ， 。 （ ｂ － ２ １ｃＶ ×１０ －３ ） ｍｏｌ， 则 ｎ （ ）＝ ｎ ′（Ｂｒ２）＝ （ ｂ － ２ １ ｃＶ × 相 方 似 法技巧 Ｃｒ ２＋ 、（ＣＨ３ 的 ＣＯ 制 Ｏ 取 ）２Ｃ 实 ｒ 验 的 与 强还原性与 Ｆ 制 ｅ ２ 取 ＋ 、 的 Ｆｅ 改 （Ｏ 进 Ｈ 实 ）２ －３ 故 样 品 中 环 己 烯 的 质 量 分 数 为 。 （ＣＨ３ＣＯＯ）２Ｃｒ Ｆｅ（ＯＨ）２ １０ ） ｍｏｌ， 验相似 ｃＶ 。 ｂ １ｃＶ －３ ｂ ８（２０１８课标Ⅱ，２８，１５分） 三草酸合 （ － ×１０ ）×８２ｇ （ － ）×８２ ． Ｋ３［Ｆｅ（Ｃ２Ｏ４）３］·３Ｈ２Ｏ（ ２ ２０００ 铁酸钾 为亮绿色晶体 可用于晒制蓝图 回答下列问题 ａ ＝ ａ 。 ） ， 。 ： ｇ 晒制蓝图时 用 作感光剂 以 （６）ａ 项 ， 样品中含有苯酚杂质 ， 苯酚能与 Ｂｒ２ 发生反应 ， 消耗 （１） ， 溶液 Ｋ３ 为 ［ 显 Ｆｅ 色 （Ｃ 剂 ２Ｏ４） 其 ３］ 光 · 解 ３ 反 Ｈ２ 应 Ｏ 的化学方程 ， 式 Ｂｒ２ 的量增加 ， 测定结果偏高 ；ｂ 项 ， 测定过程中环己烯挥发 ， 消 Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］ 光照 。 耗 的量减少 测定结果偏低 项 标准液部分被 为 显 Ｂｒ２ ， ；ｃ ，Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ：２Ｋ３［Ｆｅ（Ｃ２Ｏ４）３］􀪅􀪅２ＦｅＣ２Ｏ４＋３Ｋ２Ｃ２Ｏ４＋２ＣＯ２↑； 氧化 则滴定过程中消耗 的量增多 计算出剩余的 色反应的化学方程式为 ， Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ， Ｂｒ２ 的量偏多 则与环己烯反应的 的量偏少 测定结果偏低 ， Ｂｒ２ ， 。 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３７６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物 按下图所示 已知 － － － 是放热反应 （２） ， ：①Ｃｌ２＋２ＯＨ 􀪅􀪅ＣｌＯ ＋Ｃｌ ＋Ｈ２Ｏ 。 装置进行实验 沸点约 具有强还原性 能与 。 ②Ｎ２Ｈ４·Ｈ２Ｏ １１８℃， ， ＮａＣｌＯ 剧烈反应生成 Ｎ２。 步骤 制备 溶液时 若温度超过 与 （１） Ⅰ ＮａＣｌＯ ， ４０℃，Ｃｌ２ ＮａＯＨ 溶液反应生成 和 其离子方程式为 ＮａＣｌＯ３ ＮａＣｌ， 实验中控制温度除用冰水浴 ； 外 还需采取的措施是 ， 。 通入氮气的目的是 步骤 合成 的装置如图 所示 碱性 ① （２） Ⅱ Ｎ２Ｈ４·Ｈ２Ｏ １ 。 ＮａＣｌＯ 溶液与尿素水溶液在 以下反应一段时间后 再迅速 。 ４０ ℃ ， 实验中观察到装置 中澄清石灰水均变浑浊 装置 升温至 继续反应 实验中通过滴液漏斗滴加的溶 ② Ｂ、Ｆ ， Ｅ １１０ ℃ 。 中固体变为红色 由此判断热分解产物中一定含有 液是 使用冷凝管的目的是 ， ； 、 。 。 为防止倒吸 停止实验时应进行的操作是 ③ ， 。 样品完全分解后 装置 中的残留物含有 和 ④ ， Ａ ＦｅＯ 检验 存在的方法是 Ｆｅ２Ｏ３， Ｆｅ２Ｏ３ ： 。 测定三草酸合铁酸钾中铁的含量 （３） 。 称量ｍ 样品于锥形瓶中 溶解后加稀 酸化 用 ① ｇ ， Ｈ２ＳＯ４ ， ｃ －１ 溶液滴定至终点 滴定终点的现象是 图 ｍｏｌ·Ｌ ＫＭｎＯ４ 。 １ 。 步骤 用步骤 得到的副产品 制备无水 向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后 过滤 洗涤 （３） Ⅳ Ⅲ Ｎａ２ＣＯ３ Ｎａ２ＳＯ３ 将 ② 滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中 加稀 ， 、 酸化 ， （ 水溶液中 Ｈ２ＳＯ３、ＨＳＯ － ３、ＳＯ ２ ３ － 随 ｐＨ 的分布如图 ２ 所示 ， 。 Ｈ２ＳＯ４ ， 的溶解度曲线如图 所示 用ｃ －１ 溶液滴定至终点 消耗 溶液 Ｎａ２ＳＯ３ ３ ）。 ｍｏｌ·Ｌ ＫＭｎＯ４ ， ＫＭｎＯ４ Ｖ 该晶体中铁的质量分数的表达式为 ｍＬ。 。 ８ 答案 ． （１）３ＦｅＣ２Ｏ４＋２Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］􀪅􀪅Ｆｅ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］２＋ ３Ｋ２Ｃ２Ｏ４ 隔绝空气 使反应产生的气体全部进入后续装置 （２）① 、 ②ＣＯ２ ＣＯ 先熄灭装置 的酒精灯 冷却后停止通入氮气 ③ Ａ、Ｅ ， 取少许固体粉末于试管中 加稀硫酸溶解 滴入 滴 ④ ， ， １～２ 图 溶液 溶液变红色 证明含有 ２ ＫＳＣＮ ， ， Ｆｅ２Ｏ３ ｃＶ 粉红色出现 ５ ×５６ （３）① ②ｍ ×１００％ ×１０００ 解析 ２＋ 与 ３－ 可反应生成蓝色固 （１） Ｆｅ ［Ｆｅ（ＣＮ）６］ 体 Ｆｅ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］２。 中澄清石灰水变浑浊 说明分解产物中有 装置 （２）②Ｂ ， ＣＯ２； Ｅ 中固体变为红色 中澄清石灰水变浑浊 证明分解产物中有 ，Ｆ ， 停止实验时 若先停止通入氮气 后熄灭酒精灯 会导 ＣＯ。 ③ ， ， ， 致装置内气压减小 造成倒吸 检验 需先将固体溶于 图 ， 。 ④ Ｆｅ２Ｏ３ ３ 稀硫酸 然后利用 ３＋遇 －会生成红色的 的性质 ， Ｆｅ ＳＣＮ Ｆｅ（ＳＣＮ）３ 边搅拌边向 溶液中通入 制备 溶 检验 ① Ｎａ２ＣＯ３ ＳＯ２ ＮａＨＳＯ３ 。 液 实验中确定何时停止通 的实验操作为 （３）②Ｚｎ＋２Ｆｅ ３＋ 􀪅􀪅２Ｆｅ ２＋ ＋Ｚｎ ２＋ 、５Ｆｅ ２＋ ＋ＭｎＯ － ４＋８Ｈ ＋ 􀪅􀪅５Ｆｅ ３＋ ＋ 。 ＳＯ２ 。 ２＋ 则 ３＋ １ － 溶 液 中 ３＋ 为 请补充完整由 溶液制备无水 的实验方 Ｍｎ ＋ ４Ｈ２Ｏ， Ｆｅ ～ ５ ＭｎＯ４， Ｆｅ ② ＮａＨＳＯ３ Ｎａ２ＳＯ３ 案 ［（ ｃ × Ｖ ×１０ －３ ）×５］ ｍｏｌ， 即 （５ ｃＶ ×１０ －３ ×５６） ｇ， 则晶体中铁的质 ： ｃＶ 量分数表达式为５６×５ ｍ×１００％。 １０００ ９（２０１８江苏单科，１９，１５分）以 尿素 用少量无水乙 ． Ｃｌ２、ＮａＯＨ、（ＮＨ２）２ＣＯ（ ） ， 和 为原料可制备 水合肼 和无水 其 醇洗涤 干燥 密封包装 ＳＯ２ Ｎ２Ｈ４·Ｈ２Ｏ（ ） Ｎａ２ＳＯ３， ， ， 。 主要实验流程如下 ： ９ 答案 分 － △ － － 缓慢 ． （１５ ）（１）３Ｃｌ２＋６ＯＨ 􀪅􀪅５Ｃｌ ＋ＣｌＯ３＋３Ｈ２Ｏ 通入 Ｃｌ２ 碱性溶液 减少水合肼的挥发 （２）ＮａＣｌＯ 测量溶液的 若 约为 停止通 （３）① ｐＨ， ｐＨ ４， ＳＯ２ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题二十 实验方案的设计与评价 ３７７ 边搅拌边向 溶液中滴加 溶液 测量溶液 续表 ② ＮａＨＳＯ３ ＮａＯＨ ， ｐＨ， 约为 时 停止滴加 溶液 加热浓缩溶液至有大量 选项 实验操作和现象 结论 ｐＨ １０ ， ＮａＯＨ ， 晶体析出 在高于 条件下趁热过滤 ， ３４ ℃ 向 的混合稀溶液中 ＮａＣｌ、ＮａＩ ＋５ 滴入少量稀 溶液 有 Ｋ Ｋ 解析 → ＮａＣｌＯ３ 反应生成的 与 的物 Ｄ 黄色沉淀生成 ＡｇＮＯ３ ， ｓｐ（ＡｇＣｌ）＞ ｓｐ（ＡｇＩ） （１） Ｃｌ２ ， ＮａＣｌＯ３ ＮａＣｌ → －１ １１ 答案 Ｂ 酸性 苯酚 － 溶液使苯酚 ＮａＣｌ ． ：Ｈ２ＣＯ３＞ ＞ＨＣＯ３，Ｎａ２ＣＯ３ 质的量之比为 与 的反应为放热反应 缓慢通 浊液变澄清 是因为反应生成了 － 错误 密度 水 １ ∶ ５；Ｃｌ２ ＮａＯＨ ， ， ＨＣＯ３，Ａ ； ： ＜ 入 可减慢反应速率 防止溶液升温过快 反应过程中 上层为水层呈无色 下层为 层呈紫红色 说明 Ｃｌ２ ， 。 （２） ＣＣｌ４， ， ＣＣｌ４ ， ＣＣｌ４ 不能使 碱性溶液过量 否则会氧化生成的 萃取了碘水中的 即 在 中的溶解度大于在水中的溶 ＮａＣｌＯ ， Ｎ２Ｈ４·Ｈ２Ｏ， Ｉ２， Ｉ２ ＣＣｌ４ 故 碱性溶液应用滴液漏斗滴加 水合肼的沸点约为 解度 正确 铁粉与 ２＋发生置换反应 生成了 ２＋与 ＮａＣｌＯ ； ，Ｂ ； Ｃｕ ， Ｆｅ Ｃｕ， 冷凝回流可减少水合肼的挥发 溶液 约为 故氧化剂 ２＋的氧化性强于氧化产物 ２＋的氧化性 错误 １１８ ℃， 。 （３）② ｐＨ Ｃｕ Ｆｅ ，Ｃ ； 时可得 溶液 制备无水 时 注意过滤时温度 原混合液中ｃ － 与ｃ － 关系未知 故不能判断Ｋ １０ Ｎａ２ＳＯ３ ； Ｎａ２ＳＯ３ ， （Ｃｌ ） （Ｉ ） ， ｓｐ（ＡｇＣｌ） 不能低于 否则会生成 晶体 与Ｋ 的大小关系 错误 ３４ ℃， Ｎａ２ＳＯ３·７Ｈ２Ｏ 。 ｓｐ（ＡｇＩ） ，Ｄ 。 规律方法 在同一个氧化还原反应中 氧化性 氧化剂 氧化 考点二 实验方案的评价 ， ： ＞ 产物 还原性 还原剂 还原产物 ； ： ＞ 。 １０（２０１９江苏单科，１３，４分）室温下进行下列实验 根据实验操 １２ （２０１６ 北京理综，１０，６ 分） 溶液中存在平衡 ． ， 作和现象所得到的结论正确的是 ． Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ： （ ） ２－ 橙色 ２－ 黄色 ＋ 用 溶 Ｃｒ２Ｏ７（ ）＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨２ＣｒＯ４（ ）＋２Ｈ 。 Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ 选项 实验操作和现象 结论 液进行下列实验 ： 向 溶液中滴加几滴新制氯水 Ｘ ， 溶液中一定含 振荡 再加入少量 溶液 Ｘ Ａ ， ＫＳＣＮ ， 有 ２＋ 溶液变为红色 Ｆｅ 向浓度均为 －１的 ０．０５ ｍｏｌ·Ｌ 混合溶液中滴加少量 Ｋ Ｋ Ｂ ＮａＩ、ＮａＣｌ ｓｐ（ＡｇＩ）＞ ｓｐ（ＡｇＣｌ） 结合实验 下列说法不正确的是 溶液 有黄色沉淀生成 ， （ ） ＡｇＮＯ３ ， 中溶液橙色加深 中溶液变黄 向 溶液中滴加几滴溴 Ａ．① ，③ ３ ｍＬ ＫＩ 的氧化性比 中 ２－ 被 还原 水 振荡 再滴加 淀粉溶 Ｂｒ２ Ｉ２ Ｂ．② Ｃｒ２Ｏ７ Ｃ２Ｈ５ＯＨ Ｃ ， ， １ ｍＬ 的强 对比 和 可知 酸性溶液氧化性强 液 溶液显蓝色 Ｃ． ② ④ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ， 若向 中加入 溶液至过量 溶液变为橙色 液 用 的 ｐＨ 试 约 纸 为 测得 ：ＣＨ３ＣＯ 溶 ＯＮ 液 ａ 的 溶 Ｈ 能 ＮＯ 力 ２ 电 比 离出 Ｈ ＋的 １２ ． Ｄ． 答案 ④ Ｄ ④ 中 ７０ 存 ％ 在 Ｈ２ Ｃ Ｓ ２ Ｏ Ｈ ４ ５ＯＨ， 溶液变 ， 为酸性后 ，Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ Ｄ 约 ｐ 为 Ｈ ９，ＮａＮＯ２ 的强 ＣＨ３ＣＯＯＨ 的氧化性增强 ， 会将 Ｃ２Ｈ５ＯＨ 氧化 ， 溶液变成绿色 。 ｐＨ ８ １３（２０１９北京理综，２８，１６分）化学小组实验探究 与 ． ＳＯ２ ＡｇＮＯ３ １０ 答案 Ｃ 本题涉及的考点有 ２＋的检验 Ｋ 大小比较 氧 溶液的反应 ． Ｆｅ 、 ｓｐ 、 。 化性强弱判断 盐类的水解 考查考生化学实验与探究的能 实验一 用如下装置 夹持 加热仪器略 制备 将足 、 ， （１） ： （ 、 ） ＳＯ２， 力 体现了科学探究与创新意识的学科核心素养 量 通入 溶液中 迅速反应 得到无色溶液 ， 。 ＳＯ２ ＡｇＮＯ３ ， ， Ａ 检验 ２＋应先加 溶液 溶液不变红色 再滴加新制氯 和白色沉淀 Ｆｅ ＫＳＣＮ ， ， Ｂ。 水 溶液变红色 不正确 －先沉淀 说明 Ｋ ， ，Ａ ；Ｉ ， ｓｐ（ＡｇＩ） ＜ Ｋ 不正确 加淀粉后溶液显蓝色 说明溶液中发生 ｓｐ（ＡｇＣｌ），Ｂ ； ， 了反应 － － 氧化剂的氧化性强于氧化产物 Ｂｒ２＋２Ｉ 􀪅􀪅Ｉ２＋２Ｂｒ ， 的氧化性 正确 溶液与 溶液浓度不一 ，Ｃ ；ＣＨ３ＣＯＯＮａ ＮａＮＯ２ 定相等 无法根据实验现象得出题给的结论 不正确 ， ，Ｄ 。 易错警示 用氯水和 ＫＳＣＮ 溶液检验 Ｆｅ ２＋时要注意试剂的加 ① 浓 Ｈ２ＳＯ４ 与 Ｃｕ 反应的化学方程式是 入顺序 未认真审题易错选 项 ， Ａ 。 。 １１（２０１８江苏单科，１２，４分）根据下列实验操作和现象所得出 试剂 是 ． ② ａ 。 的结论正确的是 对体系中有关物质性质分析得出 沉淀 可能为 （ ） （２） ： Ｂ Ａｇ２ＳＯ３、 或二者混合物 资料 微溶于水 选项 实验操作和现象 结论 Ａｇ２ＳＯ４ 。 （ ：Ａｇ２ＳＯ４ ；Ａｇ２ＳＯ３ 难溶于水 向苯酚浊液中滴加 溶 苯酚的酸性强于 ） Ｎａ２ＣＯ３ Ｈ２ＣＯ３ 实验二 验证 的成分 Ａ 液 浊液变清 的酸性 ： Ｂ 向 ， 碘水中加入等体积 ＣＣｌ４， 振 在 中的溶解度大 沉淀 Ｂ ６ｍｏｌ· Ｌ－１氨水 → 溶液 Ｃ 过量 Ｂａ（ ＮＯ３）２ 溶液 → 沉淀 Ｄ ⅱ ⅰ ． 过 ． 洗 量 涤 稀 干 盐 净 酸 → → 滤 沉 液 淀 Ｅ Ｆ 荡后静置 上层接近无色 下 Ｉ２ ＣＣｌ４ 写出 溶于氨水的离子方程式 Ｂ ， ， 于在水中的溶解度 ① Ａｇ２ＳＯ３ ： 层显紫红色 。 Ｃ 红 向 色 Ｃｕ 固 ＳＯ 体 ４ 析 溶 出 液中加入铁粉 ， 有 Ｆ 的 ｅ ２ 氧 ＋的 化 氧 性 化性强于 Ｃｕ ２＋ ② 断 加入 中 盐 主 酸 要 后 是 沉淀 Ｄ 大 进 部 而 分 推 溶 断 解 ， 中 剩 含 余 有 少量沉淀 Ｆ。 向 推 滤 Ｄ ＢａＳＯ３， Ｂ Ａｇ２ＳＯ３。 液 中加入一种试剂 可进一步证实 中含有 Ｅ ， Ｂ Ａｇ２ＳＯ３。 所用试剂及现象是 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３７８ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 根据沉淀 的存在 推测 ２－ 的产生有两个途径 （３） Ｆ ， ＳＯ４ ： 途径 实验一中 在 溶液中被氧化生成 １： ，ＳＯ２ ＡｇＮＯ３ 随沉淀 进入 Ａｇ２ＳＯ４， Ｂ Ｄ。 途径 实验二中 ２－ 被氧化为 ２－ 进入 ２： ，ＳＯ３ ＳＯ４ Ｄ。 实验三 探究 ２－ 的产生途径 ： ＳＯ４ 为氯气发生装置 中反应方程式是 向溶液 中滴入过量盐酸 产生白色沉淀 证明溶液中 ①Ａ 。 Ａ ① Ａ ， ， 锰被还原为 含有 取上层清液继续滴加 溶液 未出现 （ ； ＢａＣｌ２ ， ２＋ 白色沉淀 可判断 中不含 做出判断的理 Ｍｎ ）。 ， Ｂ Ａｇ２ＳＯ４。 将除杂装置 补充完整并标明所用试剂 由 ② Ｂ 。 ： 。 中得到紫色固体和溶液 中 发生的反应有 实验三的结论 ③Ｃ 。 Ｃ Ｃｌ２ ② ： 。 另 实验一中 与 溶液反应的离子方程式是 ３Ｃｌ２＋２Ｆｅ（ＯＨ）３＋１０ＫＯＨ 􀪅􀪅２Ｋ２ＦｅＯ４＋６ＫＣｌ＋８Ｈ２Ｏ， （４） ＳＯ２ ＡｇＮＯ３ 外还有 。 。 探究 的性质 根据物质性质分析 与 溶液应该可以发生氧 （２） Ｋ２ＦｅＯ４ （５） ，ＳＯ２ ＡｇＮＯ３ 取 中紫色溶液 加入稀硫酸 产生黄绿色气体 得溶 化还原反应 将实验一所得混合物放置一段时间 有 ① Ｃ ， ， ， 。 ， Ａｇ 液 经检验气体中含有 为证明是否 氧化了 和 ２－ 生成 ａ， Ｃｌ２。 Ｋ２ＦｅＯ４ ＳＯ４ 。 －而产生 设计以下方案 根据上述实验所得结论 Ｃｌ Ｃｌ２， ： （６） ： 方案 取少量 滴加 溶液至过量 溶液呈红色 Ⅰ ａ， ＫＳＣＮ ， 用 溶液充分洗涤 中所得固体 再用 。 ＫＯＨ Ｃ ， ＫＯＨ 方案 溶液将 溶出 得到紫色溶液 取少量 １３ 答案 浓 △ Ⅱ Ｋ２ＦｅＯ４ ， ｂ。 ｂ， ． 饱和 （１）①Ｃ 溶 ｕ＋ 液 ２Ｈ２ＳＯ４（ ）􀪅􀪅ＣｕＳＯ４＋ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ 滴加盐酸 ， 有 Ｃｌ２ 产生 ② ＮａＨＳＯ３ 由方案 中溶液变红可知 中含有 离子 但 ＋ ２－ ⅰ． Ⅰ ａ ， （２）①Ａｇ２ＳＯ３＋４ＮＨ３·Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２Ａｇ（ＮＨ３）２＋ＳＯ３ ＋４Ｈ２Ｏ 该离子的产生不能判断一定是 将 －氧化 还可 溶液 产生白色沉淀 Ｋ２ＦｅＯ４ Ｃｌ ， ②Ｈ２Ｏ２ ， 能由 产生 ＋ 溶解度大于 没有 沉淀时 （３）①Ａｇ Ａｇ２ＳＯ４ ＢａＳＯ４， ＢａＳＯ４ ， 用方程式表示 必定没有 （ ）。 Ａｇ２ＳＯ４ 方案 可证明 氧化了 － 用 溶液洗涤 ② 途径 １ 不产生 ＳＯ ２ ４ － ， 途径 ２ 产生 ＳＯ ２ ４ － ⅱ 的 ． 目的是 Ⅱ Ｋ２ＦｅＯ４ Ｃｌ 。 ＫＯＨ 。 （４）２ 实 Ａ 验 ｇ ＋ 条 ＋Ｓ 件 Ｏ２ 下 ＋Ｈ２Ｏ􀪅 与 􀪅Ａｇ２ＳＯ 溶 ３↓ 液 ＋ 生 ２Ｈ 成 ＋ 的速率大于 ② 根据 Ｋ２ＦｅＯ４ 的制备实验得出 ： 氧化性 Ｃｌ２ 生 （６ 成 ） 和 ２－ ： 的 ＳＯ 速 ２ 率 Ａ 碱 ｇＮ 性 Ｏ 溶 ３ 液中 ２－ Ａ 更 ｇ２ 易 ＳＯ 被 ３ 氧化为 ２－ Ｆ 的 ｅＯ 氧 ２ ４ － 化 （ 填 性 “ 强 ＞ 弱 ” 或 关 “ 系 ＜ 相 ”） 反 ， 而 原 方 因 案 是 Ⅱ 实验表明 ，Ｃｌ２ 和 ＦｅＯ ２ ４ － Ａｇ ＳＯ４ ， ＳＯ３ ＳＯ４ ， 。 解 气 析 体 的 本 性 题 质 是 及 一 物 道 质 综 性 合 质 性 的 实 探 验 究 题 ， 考 试 查 题 了 全 Ｓ 面 Ｏ２ 考 气 查 体 了 的 实 制 验 备 与 、 ③ 验如 资 下 料表 将 明 溶 ， 液 酸性 滴 溶 入 液中的氧化 和 性 足量 ＦｅＯ ２ ４ － ＞Ｍｎ 的 Ｏ 混 － ４， 验 合 证 溶 实 液 探 ＳＯ 究 ２ 的能力 并借助实验形式考查 。 学生分析和解决化学问题 中 振荡 ： 后溶液 ｂ 呈浅紫 Ｍｎ 色 ＳＯ４ 该现象 Ｈ 能 ２Ｓ 否 Ｏ４ 证明氧化性 ， ， 。 与 的 创 能 新 力 意 。 试 识 题 的 以 学 科 科 学 核 研 心 究 素 的 养 一 及 般 创 过 新 程 思 展 维 开 ， 创 体 新 现 意 了 识 科 的 学 价 探 值 究 Ｆ 验 ｅＯ 方 ２ ４ － 案 ＞ＭｎＯ － ４。 若能 ， 请说明理由 ； 若不能 ， 进一步设计实 、 。 观念 理由或方案 。 ： 和浓 反应时会有硫酸酸雾形成 饱和 （１）②Ｃｕ Ｈ２ＳＯ４ ， 。 溶液的作用是除去 中的 酸雾 ３ 答案 ＮａＨＳＯ３ ＳＯ２ Ｈ２ＳＯ４ 。 ． （１） ①２ＫＭｎＯ４ ＋ １６ＨＣｌ 􀪅􀪅 ２ＭｎＣｌ２ ＋ ２ＫＣｌ ＋ 沉淀 中加过量稀盐酸后过滤得到滤液 滤液 中 （２）② Ｄ Ｅ， Ｅ ５Ｃｌ２↑＋８Ｈ２Ｏ 含有 和少量 加入 溶液产生白色沉淀即可 ＢａＣｌ２ Ｈ２ＳＯ３， Ｈ２Ｏ２ 证明 存在 Ｈ２ＳＯ３ 。 ② 是微溶物 中会含有少量的 ＋和 ２－ （３）①Ａｇ２ＳＯ４ ，Ａ Ａｇ ＳＯ４ 。 由实验二知 通入 溶液中主要生成 沉 （ 淀 ６） 由 知 混 ， 合 ＳＯ 物 ２ 放置一 Ａｇ 段 ＮＯ 时 ３ 间有 和 ２－ 生 Ａｇ 成 ２ＳＯ 则 ３ 可 ③Ｃｌ２＋２ＯＨ － 􀪅􀪅Ｃｌ － ＋ＣｌＯ － ＋Ｈ２Ｏ 得 ， 在实 （ 验 ５） 条件 ， 下 与 溶液生 Ａｇ 成 ＳＯ４ 的速 ， 率大 （２）①ⅰ．Ｆｅ ３＋ ４ＦｅＯ ２ ４ － ＋２０Ｈ ＋ 􀪅􀪅４Ｆｅ ３＋ ＋３Ｏ２↑＋１０Ｈ２Ｏ ，ＳＯ２ ＡｇＮＯ３ Ａｇ２ＳＯ３ ⅱ． 排除 ＣｌＯ －的干扰 于生成 和 ２－ 的速率 由实验二分析知 碱性溶液中 ２－ 溶液酸碱性不同 Ａｇ ＳＯ４ ； ， ＳＯ３ ②＞ 更易被氧化为 ＳＯ ２ ４ － 。 ③ 理由 ：ＦｅＯ ２ ４ － 在过量酸的作用下完全转化为 Ｆｅ ３＋和 Ｏ２， 溶液 常 审 在 题 酸 技 性 巧 环 境 解 下 答 不 该 能 题 生 时 成 要 亚 突 硫 破 酸 思 盐 维 沉 定 淀 式 ， 但 亚 是 硫 亚 酸 硫 是 酸 弱 银 酸 是 ， 通 个 浅 方 紫 案 色 向 一 紫 定 色 是 溶 Ｍ 液 ｎＯ － ４ 中 的 滴 颜 加 色 过量稀 观察溶液紫色快速 ， ： ｂ Ｈ２ＳＯ４， 例外 褪去还是显浅紫色 。 １４（２０１８ 北京理综，２８，１６ 分） 实验小组制备高铁酸钾 解析 该题以 的制备和其性质探究为载体 考查氧 ． Ｋ２ＦｅＯ４ ， 并探究其性质 化还原反应原理及实验探究等 （Ｋ２ＦｅＯ４） 。 。 资料 为紫色固体 微溶于 溶液 具有强氧化性 与浓盐酸发生氧化还原反应制得 反应方程 ：Ｋ２ＦｅＯ４ ， ＫＯＨ ； ， （１）①ＫＭｎＯ４ Ｃｌ２， 在酸性或中性溶液中快速产生 在碱性溶液中较稳定 式为 Ｏ２， 。 ２ＫＭｎＯ４＋１６ＨＣｌ􀪅􀪅２ＭｎＣｌ２＋２ＫＣｌ＋５Ｃｌ２↑＋８Ｈ２Ｏ。 制备 夹持装置略 洗气装置的导管应长进短出 为除去 中的 应用饱 （１） Ｋ２ＦｅＯ４（ ） ② ， Ｃｌ２ ＨＣｌ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题二十 实验方案的设计与评价 ３７９ 和食盐水 。 在碱性环境中 易发生歧化反应 ③ ，Ｃｌ２ ：Ｃｌ２＋２ＫＯＨ􀪅􀪅ＫＣｌ＋ ＫＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ。 ３＋遇 溶液显红色 故溶液中含有 ３＋ 在酸 （２）①ⅰ．Ｆｅ ＫＳＣＮ ， Ｆｅ ； 性条 用 件下 ，Ｋ 溶 ２Ｆ 液 ｅＯ 洗 ４ 涤 快 可 速 除 分 去 解 固 可生 体 成 表面 Ｆｅ 吸 ３＋ 。 附的 等物质 排 泡 ①Ｃ 冒 、 出 Ｄ 中 并 的 可 溶 观 液 察 依 到 次 的 为 现 象 分 别 为 （ 填标号 ）。 Ｃ、Ｄ 中有气 ⅱ． ＫＯＨ ＫＣｌＯ ， ， 除对后续实验的干扰 。 。 在碱性条件下能够氧化 生成 根据平 品红 衡 ② 移 Ｃｌ２ 动原理 Ｆｅ（ＯＨ）３， Ｋ２ＦｅＯ４， ａ． ｂ．Ｎ 浓 ａＯＨ ｃ．ＢａＣｌ２ 当溶液 ，３ 酸 Ｃｌ 性 ２＋ 增 ２ 强 Ｆｅ 时 （ＯＨ 平 ） 衡 ３＋ 将 １０ 向 ＫＯ 逆 Ｈ 反 􀜩􀜑 应 􀜨 方 ２ 向 Ｋ２ 移 ＦｅＯ 动 ４＋ 或 ６Ｋ 者 Ｃ 在 ｌ＋ ｄ．Ｂ 写 ａ（ 出 Ｎ 硫 Ｏ３ 酸 ）２ 亚 铁 高 温 ｅ． 分解 Ｈ２ 反 ＳＯ 应 ４ 的化学方程式 ８Ｈ２Ｏ， ， ， ② 酸性条件下 ２－ 氧化性增强 能氧化 －生成 。 ，ＦｅＯ４ ， Ｃｌ Ｃｌ２。 １５ 答案 样品中没有 易被氧气氧化为 在酸性条件下 ２－ 发生反应 ２－ ＋ ３＋ ． （１） Ｆｅ（Ⅲ） Ｆｅ（Ⅱ） ③ ，ＦｅＯ４ ：４ＦｅＯ４ ＋２０Ｈ 􀪅􀪅４Ｆｅ ＋ 振荡后溶液呈浅紫色能说明有 － 生成 Ｆｅ（Ⅲ） ３Ｏ２↑＋１０Ｈ２Ｏ， ＭｎＯ４ 。 干燥管 １５（２０１７课标Ⅲ，２６，１４分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚 （２）① ②ｄａｂｆｃｅ ． ｍ ｍ 铁 在工农业生产中具有重要的用途 某化学兴趣小组对绿 ７６（ ２－ ３） 偏小 ， 。 ③ ｍ ｍ 矾的一些性质进行探究 回答下列问题 ９（ ３－ １） 。 ： 生成白色沉淀 褪色 在试管中加入少量绿矾样品 加水溶解 滴加 溶 （３）①ｃ、ａ 、 （１） ， ， ＫＳＣＮ 高温 液 溶液颜色无明显变化 再向试管中通入空气 溶液逐 ， 。 ， ②２ＦｅＳＯ４ 􀪅􀪅Ｆｅ２Ｏ３＋ＳＯ２↑＋ＳＯ３↑ 渐变红 由此可知 解析 样品溶于水滴加 溶液 溶液颜色无明显变 。 ： 、 （１） ＫＳＣＮ ， 化 说明样品中无 ３＋ 再向试管中通入空气 溶液逐渐变红 。 ， Ｆｅ ； ， ， 为测定绿矾中结晶水含量 将石英玻璃管 带两端开关 说明有铁离子产生 即亚铁离子易被氧气氧化为铁离子 （２） ， （ ， 。 和 设为装置 称重 记为ｍ 将样品装入石 根据仪器构造可知 是干燥管 由于装置中有空 Ｋ１ Ｋ２）（ Ａ） ， １ ｇ。 （２）① Ｂ 。 ② 英玻璃管中 再次将装置 称重 记为ｍ 按下图连接 气 空气中的氧气能氧化硫酸亚铁 所以加热前需要排尽装置 ， Ａ ， ２ ｇ。 ， ， 好装置进行实验 中的空气 熄灭酒精灯后 要先冷却至室温 再关闭 和 。 ； ， ， Ｋ１ Ｋ２， 最后称量 即正确的排序是 加热后剩余固体是硫 ， ｄａｂｆｃｅ。 ③ 酸亚铁 质量为 ｍ ｍ 生成水的质量为 ｍ ｍ 则 ， （ ３－ １）ｇ， （ ２－ ３）ｇ， ｘ △ ｘ ＦｅＳＯ４· Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＦｅＳＯ４ ＋ Ｈ２Ｏ 仪器 的名称是 ｘ ① Ｂ 。 １５２ １８ 将下列实验操作步骤正确排序 填标 ｍ ｍ ｍ ｍ ② （ （ ３－ １）ｇ （ ２－ ３）ｇ 号 重复上述操作步骤 直至 恒重 记为ｍ ｘ ｍ ｍ ）； ， Ａ ， ３ ｇ。 则 １５２ １８ 解得 ｘ ７６（ ２－ ３） 若实验时按 点燃酒精灯 加热 熄灭酒精灯 ｍ ｍ ＝ ｍ ｍ ， ＝ ｍ ｍ ； ａ． ， ｂ． （ ３－ １）ｇ （ ２－ ３）ｇ ９（ ３－ １） 关闭 和 打开 和 缓缓通入 次序操作 在加热过程中部分硫酸亚铁被氧气氧化为硫 ｃ． 称量 Ｋ１ Ｋ２ ｄ． 冷却到 Ｋ 室 １ 温 Ｋ２， Ｎ２ ａ 酸 、ｄ 铁 导致ｍ 偏 ， 大 因此ｘ偏小 ｅ． Ａ ｆ． ， ３ ， 。 根据实验记录 计算绿矾化学式中结晶水数目ｘ 实验后残留的红色粉末为 根据得失电子守恒可 ③ ， ＝ （３）① Ｆｅ２Ｏ３， 列式表示 若实验时按 次序操作 则使 ｘ 知必然有 产生 结合原子守恒可知气体产物中还有 （ ）。 ａ、ｄ ， ＳＯ２ ， ＳＯ３， 填 偏大 偏小 或 无影响 则检验的试剂应选择品红溶液和 溶液 由于 可溶 （ “ ”“ ” “ ”）。 ＢａＣｌ２ ， ＳＯ３ 为探究硫酸亚铁的分解产物 将 中已恒重的装置 接 于品红溶液中 故应先检验 由题意可以得到硫酸亚铁 （３） ， （２） Ａ ， ＳＯ３。 ② 入下图所示的装置中 打开 和 缓缓通入 加热 高温 高温分解的化学方程式为 实验后反应管中残留 ， 固体为 Ｋ 红 １ 色粉 Ｋ２ 末 ， Ｎ２， 。 ２ＦｅＳＯ４􀪅􀪅Ｆｅ２Ｏ３＋ＳＯ２↑＋ＳＯ３↑。 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 教师专用题组 考点一 实验方案的设计 １（２０１５重庆理综，４，６分）下列实验中 所使用的装置 夹持装 ． ， （ 置略 试剂和操作方法都正确的是 ）、 （ ） 答案 Ａ 项 易与 反应 所以在 溶液 Ａ ，Ｆｅ（ＯＨ）２ Ｏ２ ， ＦｅＳＯ４ 液面上方加一层植物油 且胶头滴管下端伸到液面下滴加 ， 溶液 项 容量瓶不能用于直接溶解药品 稀释溶液 ＮａＯＨ ；Ｂ ， 、 ；Ｃ 项 实验室制 所用药品为 和 氨气极易溶 ， ＮＨ３ ＮＨ４Ｃｌ Ｃａ（ＯＨ）２， 于水 不能用排水法收集 项 温度计水银球应在液面以下 ， ；Ｄ ， ， 乙醇和浓硫酸反应除有乙烯生成外 还有 乙醇蒸气产生 ， ＳＯ２、 ， 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３８０ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 而 乙醇蒸气和乙烯均能使 酸性溶液褪色 所学化学知识得出正确答案 ＳＯ２、 ＫＭｎＯ４ 。 。 ２（２０１７江苏单科，１９，１５分）某科研小组采用如下方案回收一 ３（２０１６江苏单科，１６，１２分）以电石渣 主要成分为 ． ． ［ Ｃａ（ＯＨ）２ 种光盘金属层中的少量 金属层中其他金属含量过低 对实 和 为原料制备 的流程如下 Ａｇ（ ， ＣａＣＯ３］ ＫＣｌＯ３ ： 验的影响可忽略 ）。 Ｈ２Ｏ Ｃｌ２ ＫＣｌ 溶液 过量 氨水 ↓ ↓ ↓ １５％ＮａＣｌＯ （ ） １０％ 电石渣 打浆 氯化 过滤 转化 固体 预处理后 ↓ ↓ → → → → →…… →ＫＣｌＯ３ 的光盘碎片→ 氧化 → 过滤 Ⅰ→ 溶解 → 过滤 Ⅱ→……→Ａｇ 滤↓渣 溶↑液调 滤↓液 滤↓渣 氯化过程控制电石渣过量 在 左右进行 氯化时存 ＮａＯＨ ｐＨ （１） 、 ７５ ℃ 。 已知 在 与 作用生成 的反应 ： Ｃｌ２ Ｃａ（ＯＨ）２ Ｃａ（ＣｌＯ）２ ，Ｃａ（ＣｌＯ）２ 溶液在受热或酸性条件下易分解 如 进一步转化为 少量 分解为 ①ＮａＣｌＯ ， ：３ＮａＣｌＯ 􀪅􀪅 Ｃａ（ＣｌＯ３）２， Ｃａ（ＣｌＯ）２ ＣａＣｌ２ 和 ２ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ３ Ｏ２。 可溶于氨水 ＋ 生成 的化学方程式为 ②ＡｇＣｌ ：ＡｇＣｌ＋２ＮＨ３·Ｈ２Ｏ 􀜩􀜑􀜨 Ａｇ（ＮＨ３）２ ＋ ① Ｃａ（ＣｌＯ）２ Ｃｌ － 常 ＋２ 温 Ｈ２ 时 Ｏ 水合肼 在碱性条件下能还原 提 高 转 化 为 。 的转化率的可行措施有 ③ Ｎ２Ｈ４ ·Ｈ２Ｏ（ ） ② 填序号 Ｃｌ２ Ｃａ（ＣｌＯ３）２ ＋ ＋ ＋ （ ）。 Ａｇ（ＮＨ３）２：４Ａｇ（ＮＨ３）２＋Ｎ２Ｈ４·Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 ４Ａｇ↓＋Ｎ２↑＋４ＮＨ４＋ 适当减缓通入 速率 ４ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ Ａ． 充分搅拌浆料 Ｃｌ２ 氧化 阶段需在 条件下进行 适宜的加热方式为 Ｂ． （１）“ ” ８０ ℃ ， 加水使 完全溶解 。 Ｃ 氯 ． 化过程中 Ｃａ（ＯＨ 转 ） 化 ２ 为 的总反应方程式为 （２）ＮａＣｌＯ 溶液与 Ａｇ 反应的产物为 ＡｇＣｌ、ＮａＯＨ 和 Ｏ２， 该反应 （２） Ｃｌ２ Ｃａ（ＣｌＯ３）２ 的化学方程式为 。 氯化完 ６Ｃ 成 ａ（ 后 Ｏ 过 Ｈ） 滤 ２＋６Ｃｌ２ 􀪅􀪅Ｃａ（ＣｌＯ３）２＋５ＣａＣｌ２＋６Ｈ２Ｏ 也能氧化 从反应产物的角度分析 以 代替 。 ＨＮＯ３ Ａｇ， ， ＨＮＯ３ 滤渣的主要成分为 填化学式 的缺点是 ① （ ）。 ＮａＣｌＯ 滤液中 与 的 物 质 的 量 之 比 ② Ｃａ （ＣｌＯ３）２ ＣａＣｌ２ 。 ｎ ｎ 填 或 为提高 的回收率 需对 过滤 的滤渣进行洗涤 并 ［Ｃａ（ＣｌＯ３）２］ ∶ （ＣａＣｌ２） １ ∶ ５（ “＞”“＜” （３） Ａｇ ， “ Ⅱ” ， “＝”）。 。 向滤液中加入稍过量 固体可将 转化为 若省略 过滤 直接向冷却后的反应容器中滴加 氨 （３） ＫＣｌ Ｃａ（ＣｌＯ３）２ （４） 水 则需 “ 要增加 Ⅰ 氨 ”， 水的用量 除因过量 与 １０％ ＫＣｌＯ３。 若溶液中 ＫＣｌＯ３ 的含量为 １００ｇ·Ｌ －１ ， 从该溶液中 ， ， ＮａＣｌＯ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ 尽可能多地析出 固体的方法是 反应外 该条件下 与 不反应 还因为 ＫＣｌＯ３ （ ＮａＣｌＯ３ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ）， 。 。 请设计从 过滤 后的滤液中获取单质 的实验方案 （５） “ Ⅱ” Ａｇ ： 实验中须使用的试剂有 －１水合肼溶液 －１ （ ：２ｍｏｌ·Ｌ ，１ｍｏｌ·Ｌ ··· 溶液 Ｈ２ＳＯ４ ）。 答案 分 水浴加热 （１５ ）（１） （２）４Ａｇ＋４ＮａＣｌＯ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅４ＡｇＣｌ＋４ＮａＯＨ＋Ｏ２↑ 会释放出氮氧化物 或 造成环境污染 （ ＮＯ、ＮＯ２）， 将洗涤后的滤液合并入过滤 的滤液中 答案 分 （３） 未过滤掉的溶液会稀释加入 Ⅱ 的氨水 且其中含有一定浓度 （１２ ）（１）①２Ｃｌ２＋２Ｃａ（ＯＨ）２ 􀪅􀪅 Ｃａ（ＣｌＯ）２＋ （ 的 ４） － 不利于 与氨水反应 ， ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ ②ＡＢ Ｃ 向 ｌ ， 滤液中滴 Ａ 加 ｇＣｌ －１水合肼溶液 搅拌使其充分反应 （２）① 蒸 Ｃ 发 ａ 浓 ＣＯ 缩 ３、Ｃ 冷 ａ（ 却 ＯＨ 结 ） 晶 ２ ②＜ （５） ２ ｍｏｌ·Ｌ ， ， （３） 、 同时用 －１ 溶液吸收反应中放出的 待溶液 解析 根据 氯化时存在 与 作用生成 中无气泡 １ 产 ｍｏ 生 ｌ·Ｌ 停止 Ｈ 滴 ２Ｓ 加 Ｏ４ 静置 过滤 洗涤 干燥 ＮＨ３， （ 的 １） 反 ① 应 可 “ 知反应的化学 Ｃ 方 ｌ２ 程式 Ｃ 为 ａ（ＯＨ）２ 解析 本题考 ， 查化学实 ， 验方 ， 案设计 、 的基 ， 础知识 当受 Ｃａ（ＣｌＯ）２ ” ２Ｃａ（ＯＨ）２＋２Ｃｌ２ 。 （１） 􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２Ｈ２Ｏ。 热温度不超过 时 常采用水浴加热 滤渣表面吸附 缓慢通入 和充分搅拌浆料都能使 充分与 １００ ℃ ， 。 （３） ② Ｃｌ２ Ｃｌ２ Ｃａ（ＯＨ）２ 有可溶性银的化合物 需对滤渣进行洗涤并将洗涤液回收利 接触 可提高 的转化率 ， ， Ｃｌ２ 。 用 根据已知信息 可知可用水合肼还原 ＋ 以 由电石渣成分可知 不能溶于水的是 还有未反 。 （５） ③ Ａｇ（ＮＨ３）２ （２）① ， ＣａＣＯ３， 制取 并用 溶液吸收污染性气体 应完的 故滤渣的主要成分为 和 Ａｇ， Ｈ２ＳＯ４ ＮＨ３。 Ｃａ（ＯＨ）２， ＣａＣＯ３ Ｃａ（ＯＨ）２。 规律方法 解答物质制备实验题的一般程序 根据题给方程式 ② ：６Ｃａ（ＯＨ）２ ＋６Ｃｌ２ 􀪅􀪅 Ｃａ（ＣｌＯ３）２ ＋ 认真阅读题干 提取有用信息 可知 理论上滤液中 和 的物质 （１） ， 。 ５ＣａＣｌ２＋６Ｈ２Ｏ ， Ｃａ（ＣｌＯ３）２ ＣａＣｌ２ 仔细观察装置图 或框图 联想熟悉的实验 找出每个仪 的量之比为 但是由于可能存在 （２） （ ）， ， １ ∶ ５， ２Ｃｌ２＋２Ｃａ（ＯＨ）２ 􀪅􀪅 器 或步骤 与熟悉的某一实验相似的地方 分析每个仪器中 并且氯化时少量 会分解为 （ ） ， Ｃａ（ＣｌＯ）２＋ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ， Ｃａ（ＣｌＯ）２ 所装药品的作用 和 使得滤液中 的物质的量增大 故滤液中 。 Ｏ２ ＣａＣｌ２， ＣａＣｌ２ ， 通读问题 把所有的问题进行综合分析 运用题给信息和 ｎ ｎ （３） ， ， ［Ｃａ（ＣｌＯ３）２］ ∶ （ＣａＣｌ２）＜１ ∶ ５。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题二十 实验方案的设计与评价 ３８１ 根据图像可知 的溶解度随温度变化较大 且低温时 资料 次氯酸会破坏酸碱指示剂 （３） ，ＫＣｌＯ３ ， ：ⅰ． ； 溶解度较小 而 的溶解度在低温时较大 所以采用 次氯酸或氯气可被 和 等物质还原 ， Ｃａ（ＣｌＯ３）２ ， ⅱ． ＳＯ２、Ｈ２Ｏ２ ＦｅＣｌ２ 蒸发浓缩 冷却结晶法即可 成 － 、 。 Ｃｌ 。 ４（２０１５福建理综，２５，１５分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯 答案 分 烧杯 漏斗 玻璃棒 胶头滴管 不填 胶 ． （１５ ）（１） 、 、 、 （ “ 水并进行有关探究实验 头滴管 也可 能 。 ” ） （２） 实验一 制取氯酸钾和氯水 研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 硫酸 （３）① ② 浓度为 的对照实验 － － ＋ － ０ ③ＣｌＯ３＋６Ｉ ＋６Ｈ 􀪅􀪅Ｃｌ ＋３Ｉ２＋３Ｈ２Ｏ 因存在 的重新溶解 分解等 此方案无法测算试 （４） Ｃｌ２ 、ＨＣｌＯ ， 样含氯总量 或其他合理答案 （ ） 量取一定量的试样 加入足量的 溶液 加热除去过量 （５） ， Ｈ２Ｏ２ ， 的 冷却 再加入足量的硝酸银溶液 称量沉淀质量 或其 Ｈ２Ｏ２， ， ， （ 他合理答案 ） 解析 若对调 位置 中的 气体杂质因溶于 （２） Ｂ、Ｃ ，Ｃｌ２ ＨＣｌ 中的水而被除去 中与 反应的 的量增加 故能提 Ｃ ，Ｂ Ｃｌ２ ＫＯＨ ， 高 中 的产率 仔细观察实验记录表可知 个 利用上图所示的实验装置进行实验 Ｂ ＫＣｌＯ３ 。 （３）① ，４ 。 实验中 的浓度均相同 只有 的浓度不同 实 制取实验结束后 取出 中试管冷却结晶 过滤 洗涤 该 ＫＣｌＯ３、ＫＩ ， Ｈ２ＳＯ４ ， （１） ， Ｂ ， ， 。 验的目的显然是研究硫酸浓度对反应产物的影响 号试 实验操作过程需要的玻璃仪器有 。 ②１ 。 管中 的浓度为 该实验是硫酸浓度为 的对照实验 若对调 和 装置的位置 填 能 或 不能 Ｈ２ＳＯ４ ０， ０ 。 （２） Ｂ Ｃ ， （ “ ” “ ”） 氯水中氯元素以 －和 －等形式存在 加热时 提高 中氯酸钾的产率 （４） Ｃｌ２、ＨＣｌＯ、Ｃｌ ＣｌＯ ， Ｂ 。 分解产生 部分 因受热逸出 因此只能测出 及 实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究 ＨＣｌＯ Ｏ２， Ｃｌ２ ， Ｏ２ 逸出的 的量 溶液中 － －及残余 的量无法测定 故 在不同条件下 可将 氧化为 或 该小组 Ｃｌ２ ， Ｃｌ 、ＣｌＯ Ｃｌ２ ， （３） ＫＣｌＯ３ ＫＩ Ｉ２ ＫＩＯ３。 此方案不可行 依题给信息 欲测定氯水中氯元素的总量 设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响 其中系 。 （５） ， ， ， 可量取一定体积的氯水 加入足量的 溶液 将氯水中的 列 实验的记录表如下 实验在室温下进行 ， Ｈ２Ｏ２ ， ａ （ ）： －全部还原成 － 加热除去过量的 冷却 再 试管编号 Ｃｌ２、ＨＣｌＯ、ＣｌＯ Ｃｌ ， Ｈ２Ｏ２， ， １ ２ ３ ４ 加入足量 溶液 经过滤 洗涤 干燥 称量测出生成 ＡｇＮＯ３ ， 、 、 、 ＡｇＣｌ －１ 沉淀的质量 即可计算出饱和氯水中氯元素的总量 ０．２０ｍｏｌ·Ｌ ＫＩ／ｍＬ １．０ １．０ １．０ １．０ ， 。 ＫＣｌＯ３（ｓ）／ｇ ０．１０ ０．１０ ０．１０ ０．１０ 考点二 实验方案的评价 －１ ６．０ｍｏｌ·Ｌ Ｈ２ＳＯ４／ｍＬ ０ ３．０ ６．０ ９．０ ５（２０１５安徽理综，１２，６ 分）某同学将光亮的镁条放入盛有 蒸馏水 ． ／ｍＬ ９．０ ６．０ ３．０ ０ 溶液的试管中 有大量气泡产生 为探究该反应原理 实验现象 ＮＨ４Ｃｌ ， 。 ， 该同学做了以下实验并观察到相关现象 由此得出的结论不合 ， 系列 实验的实验目的是 理的是 ∙∙ ① ａ （ ） ∙ 。 选项 实验及现象 结论 设计 号试管实验的作用是 ② １ 。 若 号试管实验现象为 黄色溶液 取少量该溶液加入 将湿润的红色石蕊试纸放在试 反应中有 产生 淀 ③ 粉溶 ２ 液显蓝色 假设氧化 “ 产物唯一 ”， 还原产物为 则 Ａ 管口 试纸变蓝 ＮＨ３ ， ； ， ＫＣｌ， 此反应的离子方程式为 。 收集产生的气体并点燃 火焰呈 实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量 ， 反应中有 产生 Ｂ 淡蓝色 Ｈ２ 该小组设计的实验方案为 使用下图装置 加热 饱 （４） ： ， １５．０ ｍＬ 和氯水试样 测定产生气体的体积 此方案不可行的主要 收集气体的同时测得溶液的 弱碱性溶液中 也 ， 。 ｐＨ Ｍｇ 原因是 Ｃ 为 可被氧化 ８．６ 不考虑实验装置及操作失 误导 致 不 可 行 的 原 因 。 （ 将光亮的镁条放入 ｐＨ 为 ８．６ 的 弱碱性溶液中 ＯＨ －氧 ） Ｄ 溶液中 有气泡产生 化了 ＮａＨＣＯ３ ， Ｍｇ 答案 Ｄ 溶液中存在平衡 ＋ ＮＨ４Ｃｌ ：ＮＨ４＋Ｈ２Ｏ 􀜩􀜑􀜨ＮＨ３· ＋ 镁条与 ＋反应生成 同时平衡正向移动 溶液由 Ｈ２Ｏ＋Ｈ ， Ｈ Ｈ２， ， 弱酸性逐渐变为弱碱性 浓度变大 分解产生 ，ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ， ＮＨ３， 项均合理 的 溶液中存在 － Ａ、Ｂ、Ｃ ；ｐＨ＝８．６ ＮａＨＣＯ３ ＨＣＯ３ 􀜩􀜑􀜨 ２－ ＋ 与 ＋仍可反应产生 项不合理 ＣＯ３ ＋Ｈ ，Ｍｇ Ｈ Ｈ２，Ｄ 。 ６（２０１５四川理综，９，１３ 分） 是常用的化肥和化工 ． （ＮＨ４）２ＳＯ４ 原料 受热易分解 某兴趣小组拟探究其分解产物 ， 。 。 根据下列资料 为该小组设计一个可行的实验方案 不必 【查阅资料】 在 和 时分解产物不同 （５） ， （ （ＮＨ４）２ＳＯ４ ２６０ ℃ ４００ ℃ 。 描述操作过程的细节 【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验 夹持和加 ）： （ 热装置略 。 ）。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３８２ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 检验装置 内溶液中有 ２－ 无 ２－ 的实验操作和现象 （４） Ｄ ＳＯ３ ， ＳＯ４ 是 。 装置 内溶液吸收的气体是 （５） Ｂ 。 在 分解的化学方程式是 （６）（ＮＨ４）２ＳＯ４ ４００ ℃ 。 答案 分 圆底烧瓶 （１３ ）（１） （２）ｄｂａｅｃ （３）０．０３ 取少量装置 内溶液于试管中 滴加 溶液 生成白 （４） Ｄ ， ＢａＣｌ２ ， 色沉淀 加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解 放出无色刺激性 实验 连接装置 检查气密性 按图示加入试剂 装 ； ， １： Ａ－Ｂ－Ｃ－Ｄ， ， （ 气体 置 盛 盐酸 通入 排尽空气后 Ｂ ０．５０００ ｍｏｌ／Ｌ ７０．００ ｍＬ）。 Ｎ２ ， 或氨气 于 加热装置 一段时间 停止加热 冷却 停止通入 （５）ＮＨ３ ２６０ ℃ Ａ ， ， ， Ｎ２。 品红溶液不褪色 取下装置 加入指示剂 用 ４００℃ 。 Ｂ， ， ０．２０００ ｍｏｌ／Ｌ （６）３（ＮＨ４）２ＳＯ４ 􀪅􀪅􀪅􀪅４ＮＨ３↑＋Ｎ２↑＋３ＳＯ２↑＋６Ｈ２Ｏ↑ 溶液滴定剩余盐酸 终点时消耗 溶液 解析 滴定前一般操作顺序为先检查滴定管是否漏水 ＮａＯＨ ， ＮａＯＨ ２５．００ ｍＬ。 （２） ， 经检 仪 验 器 滴定 的 后 名 的 称 溶 是 液中无 ＳＯ ２ ４ － 。 液 并清 排 洗 尽 所 滴 用 定 滴 管 定 尖 管 嘴 ， 气 然 泡 后 并 应 调 用 整 所 管 装 中 的 液 溶 面 液 处 润 于 洗 ， 再 刻 装 度 入 或 标准 刻 溶 度 （１） Ｘ 。 ， ０ ０ 滴定前 下列操作的正确顺序是 填字母编号 以下 最后记录滴定管液面刻度 所以正确顺序为 （２） ， （ ）。 ， ， ｄｂａｅｃ。 盛装 溶液 装置 吸收的气体是 在 条件下分解的 ａ． ０．２０００ ｍｏｌ／Ｌ ＮａＯＨ （３） Ｂ （ＮＨ４）２ＳＯ４ ２６０ ℃ 用 溶液润洗 产物 中反应为 所以气体 的 ｂ． ０．２０００ ｍｏｌ／Ｌ ＮａＯＨ ＮＨ３，Ｂ ＮＨ３＋ＨＣｌ􀪅􀪅ＮＨ４Ｃｌ， ＮＨ３ 读数 记录 物质的量为 －３ ｃ． 、 ０．５００ ０ ｍｏｌ／Ｌ×７０．００×１０ Ｌ－０．２００ ０ ｍｏｌ／Ｌ× 查漏 清洗 －３ ｄ． 、 ２５．００×１０ Ｌ＝０．０３ ｍｏｌ。 排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 不溶于盐酸 能溶于盐酸 所以检验装置 内 ｅ． （４）ＢａＳＯ４ 、ＢａＳＯ３ ， Ｄ 装置 内溶液吸收气体的物质的量是 溶液中含有 ２－ 无 ２－ 应选择 溶液和稀盐酸 （３） Ｂ ｍｏｌ。 ＳＯ３ ， ＳＯ４ ， ＢａＣｌ２ 。 实验 连接装置 检查气密性 按图示重新加入试剂 在 时 分解生成 等产物 装置 ２： Ａ－Ｄ－Ｂ， ， 。 （５） ４００ ℃ （ＮＨ４）２ＳＯ４ ＳＯ２、ＮＨ３ ， Ｂ 通入 排尽空气后 于 加热装置 至 完全 中溶液吸收的气体应为 Ｎ２ ， ４００ ℃ Ａ （ＮＨ４）２ＳＯ４ ＮＨ３。 分解无残留物 停止加热 冷却 停止通入 观察到装置 由题中信息及原子守恒 得失电子守恒可得化学方程式 ， ， ， Ｎ２。 Ａ、 （６） 、 ： 之间的导气管内有少量白色固体 经检验 该白色固体和装 Ｄ 。 ， ４００℃ 置 内溶液中有 ２－ 无 ２－ 进一步研究发现 气体产物中 ３（ＮＨ４）２ＳＯ４􀪅􀪅􀪅􀪅４ＮＨ３↑＋３ＳＯ２↑＋Ｎ２↑＋６Ｈ２Ｏ↑。 Ｄ ＳＯ３ ， ＳＯ４ 。 ， 无氮氧化物 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 对应学生用书 起始页码２６２ 时间： 分钟 分值： 分 ５０ １００ 一、选择题 每题 分 共 分 每小题只有一个选项正确 １ 答案 Ｄ 向 溶液中通入二氧化硫气体 发生氧 （ ６ ， ５４ ， ） ． Ｂａ（ＮＯ３）２ ， １（２０２０届天津六校期中，６）下列实验中 实验现象及结论都正 化还原反应生成硫酸钡 故 错误 因还原性 ２＋ － 少量氯 ． ， ， Ａ 。 Ｆｅ ＜Ｉ ， 确且两者具有因果关系的是 水只氧化 － 故 错误 水解后检验葡萄糖 应在碱性条件 （ ） Ｉ ， Ｂ 。 ， 下 故 错误 加入少量 固体 溶液红色变浅 可证明 实验 现象 结论 ， Ｃ 。 ＢａＣｌ２ ， ， 溶液中存在水解平衡 故 正确 向 Ｂａ（ＮＯ３）２ 溶液 与 反 Ｎ 试 ａ 题 ２Ｃ 分 Ｏ３ 析 本题考查化学实 ， 验方 Ｄ 案的评 。 价 把握氧化还原反 中通入二氧化硫 有白色沉淀生成 ＳＯ２ Ｂａ（ＮＯ３）２ ， Ａ 应得到 应 有机物的水解 盐类水解为解答的关键 侧重对分析与实验 气体 ＢａＳＯ３ 、 、 ， 能力的考查 向 ＦｅＩ２ 溶液中滴 溶液颜色变深 Ｃｌ２ 与 Ｆｅ ２＋ 反应生 ２（２０２０ 届北 。 京人大附中质检，１４） 孔雀石的主要成分为 Ｂ 加少量的氯水 成 Ｆｅ ３＋ ． ｘ ｙ ｚ 为测定 ） 其中 的质量分数 向蔗糖溶液中加 称 Ｃ 取 ｕＣＯ ａ ３· 样 Ｃ 品 ｕ 进 （Ｏ 行 Ｈ 实 ）２ 验 · Ｈ 下 ２Ｏ 列 ， 实验方案可行 Ｃｕ 的 ＣＯ 是 ３ ， ｇ 。 （ ） 几滴稀硫酸 ， 水浴 无砖红 色 沉 淀 充分加热样品 用碱石灰吸收逸出气体 增重ｂ 加热 后 再 蔗糖没有水解 Ａ． ， ， ｇ Ｃ ５ ｍｉｎ ， 生成 加热至样品质量不再发生变化 称得其质量为ｂ 加新制 Ｂ． ， ｇ Ｃｕ（ＯＨ）２ 向样品中加入足量的稀盐酸 用排水法收集逸出气体 得 后加热 Ｃ． ， ， ｂ 气体 ｍＬ 向含有 酚 酞 的 向样品中加入足量的稀盐酸 充分反应 将生成的气体全部 证明 溶液中 Ｄ． ， ， Ｄ Ｎ 入 ａ 少 ２Ｃ 量 Ｏ３ 溶液中 固体 加 溶液红色变浅 存在水 Ｎａ 解 ２Ｃ 平 Ｏ 衡 ３ 通入到足量 Ｂａ（ＯＨ）２ 溶液中 ， 过滤 、 洗涤 、 烘干 ， 得ｂ ｇ 固体 ＢａＣｌ２ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题二十 实验方案的设计与评价 ３８３ ２ 答案 Ｄ 充分加热样品 用碱石灰吸收逸出气体 气体为 续表 ． ， ， 二氧化碳和水 无法求出 的质量 故 错误 加热至样 选项 ， ＣｕＣＯ３ ， Ａ 。 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 品质量不再发生变化 称得其质量为ｂ 该固体为氧化铜 但 ， ｇ， ， 收集 排饱和食盐 氧化铜来自 和 的分解 无法求出 的质 排水法 排空气法 排水法 方法 水法 ＣｕＣＯ３ Ｃｕ（ＯＨ）２ ， ＣｕＣＯ３ 量 故 错误 向样品中加入足量的稀盐酸 产生的气体二氧 ， Ｂ 。 ， ４ 答案 Ｃ 制取氧气时如果选用 中装置 选用的药品应该 化碳能溶于水 测得的 体积不准确 不能准确求出 ． Ａ ， ， ＣＯ２ ， ＣｕＣＯ３ 是氯酸钾与二氧化锰 项错误 制取 时应选用稀硝酸和 的质量 故 错误 向样品中加入足量的稀盐酸 充分反应 ，Ａ ； ＮＯ ， Ｃ 。 ， ， 铜粉 收集方法应为排水法 项错误 因为 中无加热装置 产生的气体二氧化碳来自 与盐酸的反应 将生成的气体 ， ，Ｂ ； Ｃ ， ＣｕＣＯ３ ， 所以可以选用具有强氧化性的高锰酸钾与具有强还原性的浓 全部通入到足量 溶液中 过滤 洗涤 烘干 得ｂ 固 Ｂａ（ＯＨ）２ ， 、 、 ， ｇ 盐酸反应制取氯气 项正确 制取乙烯时应选用浓硫酸 项 体 可根据碳酸钡的质量求出二氧化碳的质量 最终求出 ，Ｃ ； ，Ｄ ， ， 错误 的质量和质量分数 故 正确 。 ＣｕＣＯ３ ， Ｄ 。 ５（２０１９５·３原创预测卷一，９）气体的收集 验满 转移过程中 试题分析 ｘ ｙ ｚ 加热分解产生氧化 ． 、 、 ＣｕＣＯ３· Ｃｕ（ＯＨ）２· Ｈ２Ｏ 容易发生泄漏 对环境造成一定程度的污染 有的还不能控制 铜 二氧化碳和水 氧化铜来自 和 的分解 二 ， ， 、 ， ＣｕＣＯ３ Ｃｕ（ＯＨ）２ ， 反应的开始和结束 没有处理尾气 下面有一套改进的实验装 氧化碳来自 的分解 水来自 的分解和结晶水 ， 。 ＣｕＣＯ３ ， Ｃｕ（ＯＨ）２ 。 置 装置中无机试剂任选 下列说法正确的是 ｘ ｙ ｚ 与盐酸反应产生氯化铜 二氧化 ， ， （ ） ＣｕＣＯ３· Ｃｕ（ＯＨ）２· Ｈ２Ｏ 、 碳和水 氯化铜来自 和 与盐酸反应 二氧化碳 ， ＣｕＣＯ３ Ｃｕ（ＯＨ）２ ； 来自 与盐酸反应 要测定其中 的质量分数 必须 ＣｕＣＯ３ ， ＣｕＣＯ３ ， 求出 的质量 ＣｕＣＯ３ 。 ３（２０２０届北京人大附中质检，１２）葡萄酒中常加入亚硫酸盐作 ． 为食品添加剂 为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量 通常 ， （ 以酒样中 的量计 某研究小组设计了如下实验 已知还 ＳＯ２ ）， （ 原性 ２－ － － 下列说法不正确的是 ：ＳＯ３ ＞Ｉ ＞Ｃｌ ）。 （ ） 足量稀 试剂 试剂 通过关闭分液漏斗 的旋塞 用双手捂住三颈烧瓶 看 酒样 Ｈ２ＳＯ４ 气体 Ａ 溶液 Ｂ 数据处理 Ａ． Ⅰ、Ⅱ ， Ⅶ， 边通 Ｎ２ 边煮沸→ 吸收→ 滴定→ 中导管口有没有气泡 松手后 中导管中有没有倒吸形成 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化 利用了亚硫酸 Ⅴ ， Ⅴ 一段稳定的水柱 可以检查装置的气密性 Ａ． ， 盐的还原性 ， 如果 中发生反应 去掉 同样可以 通入 和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出 Ｂ． Ⅶ ＮＨ３＋ＨＣｌ􀪅􀪅 ＮＨ４Ｃｌ， Ⅳ， 在 中看到大量白雾 Ｂ． 若试剂 Ｎ２ 选择氯水 则试剂 可选择 标准液 Ⅶ 如果 中发生反应的气体是氨气与氯气 现象可能是产生大 Ｃ． Ａ ， Ｂ ＮａＯＨ 若试剂 选择碱液 调节吸收后的溶液为中性 则试剂 可 Ｃ． Ⅶ ， 量白雾 也可能是产生大量白烟 Ｄ． Ａ ， ， Ｂ 选择 标准液 ， 中的现象不可能为生成大量红棕色气体 ３ 答案 Ｉ２ Ｃ 亚硫酸盐具有较强的还原性 可以防止葡萄酒被 Ｄ．Ⅶ ． ， ５ 答案 Ｃ 用双手捂住三颈烧瓶 由于手的温度低 不能 氧化 项正确 温度越高 气体在水中的溶解度越小 通入 ． Ⅶ， ， 看到相应的现象 不正确 常温下为固体 现象应为生 和煮 ， 沸 Ａ 可以将产 ； 生的气体 ， 从溶液中全部赶出 项正 ， 确 若 Ｎ 试 ２ ，Ａ ；ＮＨ４Ｃｌ ， 成大量白烟 不正确 少量 现象 ，Ｂ ； 剂 选择氯水 溶液中会有未反应的氯水 当试剂 选择 ，Ｂ ；２ＮＨ３（ ）＋３Ｃｌ２ 􀪅􀪅６ＨＣｌ＋Ｎ２， 为产生大量白雾 过量 现象为 Ａ ， ， Ｂ 标准液时 所耗氢氧化钠标准液体积会偏大 造成结果 ，８ＮＨ３（ ）＋３Ｃｌ２ 􀪅􀪅 ６ＮＨ４Ｃｌ＋Ｎ２， 产生大量白烟 正确 稀硝酸与铜片反应会生成 过氧化 ＮａＯＨ ， ， 有较大误差 项错误 若试剂 选择碱液 调节吸收后的溶液 ，Ｃ ； ＮＯ， 氢在 催 化 剂 二 氧 化 锰 作 用 下 会 快 速 生 成 氧 气 ，Ｃ ； Ａ ， 为中性 试剂 选择 标准液 碘单质与亚硫酸盐反应生成硫 ， 现象为产生大量红棕色气体 不正确 酸盐 可 ， 以测定 Ｂ 亚硫酸 Ｉ２ 盐的含量 ， 项正确 ２ＮＯ＋Ｏ２ 􀪅􀪅２ＮＯ２， ，Ｄ 。 ， ，Ｄ 。 ６（２０１９湖南长沙长郡中学一模，９）下列实验所用试剂 现象和 ４（２０１９５·３原创预测卷五，９）下列有关物质的制备装置 制备 ． 、 结论均正确的是 ． 、 时使用的原料与收集方法均正确的是 （ ） （ ） 选项 实验装置 现象 结论 选项 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 物质 苯和浓溴 Ｏ２ ＮＯ Ｃｌ２ ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ２ 装置 中有 Ⅲ 水发生取 Ａ 浅黄色沉淀 代反应 制 备 高锰酸钾溶 石蜡油的 装 液褪色 溴的 分解产物 ， 置 Ｂ 四氯化碳溶 中含有不 液褪色 饱和烃 盛有饱和碳 制备时 酸钠溶液的 溶液和 浓硝酸 和 浓盐酸与高 乙醇和 制备乙酸 使用的 Ｈ２Ｏ２ ３ ｍｏｌ／Ｌ 试管中 上方 二氧化锰粉末 铜粉 锰酸钾固体 的 溶液 Ｃ ， 乙酯 原料 Ｈ２ＳＯ４ 出 现 油 状 液体 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３８４ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 续表 水变浑浊的气体可能是 或 因此若澄清石灰水变浑 ＣＯ２ ＳＯ２， 选项 实验装置 现象 结论 浊 溶液 可能含有 ２－ － ２－ － 中的一种或几 ， Ｘ ＣＯ３ 、ＨＣＯ３、ＳＯ３ 、ＨＳＯ３ 种 项错误 与 硫酸反应生成 使酸性 ，Ｃ ；Ｎａ２ＳＯ３ ７０％ ＳＯ２，ＳＯ２ 鉴别乙醇 溶液褪色体现的是 的还原性而不是漂白性 项 甲醚有气泡 与甲醚 Ｋ 错 Ｍ 误 ｎＯ４ ＳＯ２ ，Ｄ Ｄ 。 （ＣＨ３ＯＣＨ３） ９ ． （２０１９辽宁五校协作体联合模拟，５）下列实验方案中不能达 到相应实验目的的是 （ ） ６ 答案 Ｂ 项 制取溴苯时应使用苯和液溴 不能使用浓 ． Ａ ， ， 选项 溴水 项错误 项 石蜡油的主要成分是烃的混合物 在碎 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ ，Ａ ；Ｂ ， ， 瓷片的催化作用下 石蜡油会裂 分 解 产物中含有烯烃等不 ， （ ） ， 饱和烃 项正确 项 制备乙酸乙酯时需要加入浓硫酸 ，Ｂ ；Ｃ ， ，Ｃ 项错误 项 甲醚与钠不反应 故与金属钠接触时不会有气泡 ；Ｄ ， ， 已知溶解度 方案 产生 项错误 知识 ， 归 Ｄ 纳 制备 。 乙酸乙酯时 饱和碳酸钠溶液的作用 中和乙 （２０℃） 将 ＮＯ２ 球浸 泡在冷水和 ， ： ＮａＨＣＯ３：９．６ｇ 酸 溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度 热水中 、 、 。 Ｎａ２ＣＯ３： ７（２０１９河北衡水中学二调，４）下列实验能够成功的是 ． （ ） ２１．８ｇ 检验亚硫酸钠试样是否变质 室温下比较 Ａ． 探究温度对 溶解 滴加硝酸钡溶液 滴加稀盐酸 探究浓度对化学反应 和 试样 白色沉淀 沉淀不溶 目的 制备氨气 ＮａＨＣＯ３ 化学平衡的 → → → 速率的影响 的溶 Ｎａ２ＣＯ３ 影响 解 说明试样已变质 解度 → 除去粗盐中含有的硫酸钙杂质 ９ 答案 Ｃ 向体积和浓度均相同的 酸性溶液中加入 Ｂ． ． ＫＭｎＯ４ 溶解 足量碳酸钠溶液 足量氯化钡溶液 过滤 体积相同而浓度不同的 溶液 观察 酸性溶液 粗 盐 Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ， ＫＭｎＯ４ → → → → 褪色快慢 可探究浓度对化学反应速率的影响 项能达到目 滤液中滴加盐酸 蒸发结晶 ， ，Ａ 精盐 的 实验室可用加热 和 的方法来制备 加 检验某溶液中是 → 否含有 → ２＋ 热 ； 时试管口需略向下 Ｎ 倾 Ｈ４ 斜 Ｃｌ 项 Ｃａ 能 （Ｏ 达 Ｈ） 到 ２ 目的 根据 ＮＨ３， 和 Ｃ． 滴加硫氰化钾溶液 Ｆｅ 滴加氯水 的溶解度和图示 ， 蒸 Ｂ 馏水的体积 ； 固体质 Ｎａ 量 ＨＣ 可 Ｏ３ 知 试样 溶液颜色无变化 溶液变 → → Ｎａ２ＣＯ３ 、 ， 和 均未完全溶解 故通过该实验无法比较室 红色 → 溶液中含有 Ｆｅ ２＋ Ｎ 温 ａ 下 ＨＣＯ３ Ｎａ 和 ２ＣＯ３ 的溶解度 ， 项不能达到目的 根据图 证明酸性条件下 的氧化性比 强 Ｄ． Ｈ２Ｏ２ Ｉ２ 示装置 ＮａＨ 处 Ｃ 于 Ｏ３ 冷水 Ｎ 和 ａ２ 热 ＣＯ 水 ３ 中的烧瓶 ， 中 Ｃ 气体颜色不同 可 ； 探究温 过氧化氢溶液 稀硝酸 淀粉 溶液 ３０％ 、 溶液变蓝色 氧化 ， ， 度对化学平衡的影响 项能达到目的 ＮａＩ → → → 性 ，Ｄ 。 温馨提示 选项 能达到相应实验目的的关键是 不 ７ 答案 ：Ｈ２Ｏ Ｃ ２＞Ｉ２ 在酸性条件下可以被 － 氧化为 能过量 若 不能保 Ａ 证 完全反应 则溶液颜色 Ｋ 不 Ｍ 能 ｎＯ 完 ４ 全 ． 不正 确 过 量 Ｂａ 的 ＳＯ３ ２＋无法除去 不正确 ＮＯ３ ２＋可被氧 Ｂａ 化 ＳＯ 为 ４， 褪去 ， ＫＭｎＯ４ ， Ａ ； Ｂａ ，Ｂ ；Ｆｅ 。 ３＋ 正确 稀硝酸也能氧化 － 不正确 Ｆｅ ，Ｃ ； Ｉ ，Ｄ 。 二、选择题 每题 分 共 分 每小题有一个或两个选项正确 规律方法 粗盐提纯时 除杂试剂 应在 之前加 （ ６ ， １８ ， ） ， ＢａＣｌ２ Ｎａ２ＣＯ３ １０（２０２０届山东德州期中，１３）碘循环工艺不仅能吸收 降 入 过滤之后加盐酸调节溶液的 ． ＳＯ２ ， ｐＨ。 低环境污染 同时又能制得氢气 具体流程如下 ８（２０１９安徽合肥调研，１０）用如图所示的装置进行实验 夹持 ， ， ： ． （ 仪器略去 必要时可加热 其中 中分别盛有试剂 ， ）， ａ、ｂ、ｃ １、２、 能达到相应实验目的的是 ３， （ ） 选项 试剂 试剂 试剂 实验目的 装置 １ ２ ３ 下列说法正确的是 除 去 （ ） 浓盐酸 饱和 溶液 Ｃｌ２ 分离器中的物质分离操作为过滤 Ａ ＭｎＯ２ ＮａＣｌ 中的 Ａ． ＨＣｌ 反应器中 控制温度为 温度过低反应速率慢 Ｂ． ， ２０～１００ ℃， ， 验证 温度过高水汽化且增大碘的流失 反应速率也慢 浓 片 淀粉溶液 ＮＯ２ ， Ｂ ＨＮＯ３ Ｃｕ ＫＩ－ 的氧化性 该工艺中 和 的相互转化体现了 碘循环 Ｃ． Ｉ２ ＨＩ “ ” 碘循环工艺的总反应为 验证 中是 稀硫酸 溶液 澄清石灰水 Ｘ Ｄ． ２ＳＯ２ ＋ ４Ｈ２Ｏ＋Ｉ２ 􀪅􀪅 Ｈ２ ＋ Ｃ Ｘ 否有 ＣＯ ２ ３ － １０ 答 ２Ｈ 案 ２ＳＯ４ Ｂ ＋ Ｃ ２ＨＩ 与 均易溶于水 因此分离操作不能 酸性 验证 具 ． Ｈ２ＳＯ４ ＨＩ ， 硫酸 ＫＭｎＯ４ ＳＯ２ 用过滤 项错误 整个反应可表示为 Ｄ ７０％ Ｎａ２ＳＯ３ 溶液 有漂白性 ，Ａ ； ＳＯ２ ＋２Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 项错误 Ｈ２ＳＯ４＋Ｈ２，Ｄ 。 ８ 答案 Ａ 和浓盐酸加热制取氯气 由于浓盐酸具有 解题思维 快速浏览框图 了解总的设计思路 然后根据选 ． ＭｎＯ２ ， ， ， 挥发性 故制得的氯气中含有 通过饱和食盐水可以除去 项信息进行分析 ， ＨＣｌ， 。 项正确 铜和浓硝酸反应生成 由于浓硝酸具有挥 １１（２０２０届５·３原创卷２，１５）铋酸钠 是土黄色或棕 ＨＣｌ，Ａ ； ＮＯ２， ． （ＮａＢｉＯ３） 发性 故制得的 中含有 也能将 氧化为 色无定形粉末 不溶于冷水 在热水中分解有气泡产生 其悬 ， ＮＯ２ ＨＮＯ３，ＨＮＯ３ ＫＩ Ｉ２， ， ， 。 从而对验证 ＮＯ２ 的氧化性产生干扰 ，Ｂ 项错误 ； 能使澄清石灰 浊液在酸性介质中是强氧化剂 ， 可将 Ｍｎ ２＋氧化为高锰酸根离 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题二十 实验方案的设计与评价 ３８５ 子 可利用过氧化钠在熔融的状态下 氧化氧化铋 ＋ ３＋ 。 ， （Ｂｉ２Ｏ３） Ｂ．Ｆｅ２Ｏ３＋６Ｈ 􀪅􀪅 ２Ｆｅ ＋３Ｈ２Ｏ 制备铋酸钠 下列说法错误的是 。 （ ） Ｃ．２Ｆｅ ３＋ ＋Ｓ ２－ 􀪅􀪅 ２Ｆｅ ２＋ ＋Ｓ↓ 铋酸钠可与盐酸酸化的硫酸锰反应制得高锰酸根离子 ３＋ ２＋ Ａ． Ｄ．２Ｆｅ ＋Ｆｅ􀪅􀪅３Ｆｅ 铋酸钠在热水中分解生成 按上图连接好装置 经检验气密性良好后加入相应的药品 打 Ｂ． Ｂｉ２Ｏ５ （３） ， ， 上述用过氧化钠制备铋酸钠的同时有 生成 开 关闭 装置 中有气体产生 该气体的作用是 Ｃ． Ｎａ２Ｏ Ｋ１、Ｋ２， Ｋ３， Ｂ ， 上述用过氧化钠制备铋酸钠需在无 无 的环境中 反应一段时间 Ｄ． Ｈ２Ｏ、 ＣＯ２ 。 进行 后 打开 关闭 和 装置 中的溶液会流入装置 ， Ｋ３， Ｋ１ Ｋ２。 Ｂ Ａ， １１ 答案 ＡＢ 铋酸钠在酸性介质中具有强氧化性 可被溶液 其原因是 ． ， 中的氯离子还原 因此不能用盐酸酸化 项错误 铋酸钠在 ， ，Ａ ； 。 热水中分解有气泡产生 该气体只能是氧气 为氧化产物 则 按上图所示装置制备硫酸亚铁铵晶体的安全隐患是 ， ， ， （４） 还原产物为 项错误 根据原子守恒和得失电子守恒 Ｂｉ２Ｏ３，Ｂ ； 判断 用过氧化钠制备铋酸钠的反应中一定有 生成 反 ， Ｎａ２Ｏ ， 。 应的化学方程式为 项 根据下表相关物质的溶解度判断 从装置 中分离出硫酸亚 ２Ｎａ２Ｏ２＋Ｂｉ２Ｏ３ 􀪅􀪅 ２ＮａＢｉＯ３＋Ｎａ２Ｏ，Ｃ （５） ， Ａ 正确 因过氧化钠很容易与 反应 使铋酸钠产率降 铁铵晶体 需采用的操作有 洗涤 干燥 ； Ｈ２Ｏ、ＣＯ２ ， ， 、 、 、 。 低 所以用过氧化钠制备铋酸钠需在无 无 的环境 三种盐的溶解度 单位为 ， Ｈ２Ｏ、 ＣＯ２ （ ｇ／１００ｇＨ２Ｏ） 中进行 项正确 ，Ｄ 。 温度 １２（２０２０届山东临沂质检，１５）某兴趣小组采用 废易拉 ／℃ ＦｅＳＯ４ （ＮＨ４）２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４·（ＮＨ４）２ＳＯ４·６Ｈ２Ｏ ． １０．０ ｇ 罐 含 等 制备明矾固体产品 实验方案 １０ ２０．０ ７３ １７．２ （ Ａｌ９７．２％、Ｆｅ １．３％ ） ， 如下 ２０ ２６．５ ７５．４ ２１．６ 。 废 含 ３＋ 沉淀 ３０ ３２．９ ７８ ２８．１ 易 稀硫酸 Ａｌ 、 → ａ 拉 罐 微热 ， 过滤→Ｆ Ｆ ｅ ｅ ２ ３ ＋ ＋ 、 溶液② 调节 ①Ｈ ｐＨ ２Ｏ２ ＝３．７ → 滤液 Ｎａ 过 Ｈ 滤 ＣＯ → ３ 沉淀 ｂ 稀 Ｋ Ｈ ２Ｓ ２ Ｏ ＳＯ ４ → ４ 明 矾 １３ ． （２ 答 ） 除 案 去 Ｈ （１ ２Ｓ ） 分 等 液 杂 漏 质 斗 气体 ＡＢＤ 已知 明矾的化学式为 其摩尔质量为 排出装置中的空气 防止 ２＋被 氧化 装置 中产生的 ： ＫＡｌ（ＳＯ４）２·１２Ｈ２Ｏ， （３） 不能排出 导致装置 ， 中压 Ｆ 强 ｅ 变大 Ｏ２ Ｂ ４７４ ｇ·ｍｏｌ －１ 。 Ｈ２ ， Ｂ 产生的 直接排入空气 若达到爆炸极限 遇明火会发生 下列叙述错误的是 （ ） （４） Ｈ２ ， ， 爆炸 合理处理废易拉罐有利于环境保护和资源再利用 Ａ． 降温结晶 过滤 沉淀 为 沉淀 为 （５） Ｂ． ａ Ｆｅ（ＯＨ）３， ｂ Ａｌ２（ＣＯ３）３ 解析 铁屑中含有 等杂质 则装置 的作用是吸收硫 上述流程中的 可用 代替 （２） ＦｅＳ ， Ｃ Ｃ． ＮａＨＣＯ３ ＮａＨＳＯ４ 化氢气体等 防止污染空气 铁屑中含有 与硫酸发生反应 最终得到 产品 则明矾的产率约为 Ｄ． １４２．２ ｇ ， ８３．３％ ， ； Ｆｅ２Ｏ３， ， １２ 答案 ＢＣ 采用废易拉罐制备明矾 有利于环境保护和资 反应后产生的 ３＋与 也可以发生氧化还原反应 所以 ． ， Ｆｅ Ｆｅ ， Ａ、Ｂ、Ｄ 源再利用 ，Ａ 项正确 ； 向滤液中加入 ＮａＨＣＯ３， 滤液中的 Ａｌ ３＋会 项 出 正 空 确 气 。 防 （ 止 ３） 亚 亚 铁 铁 离 离 子 子 被 能 氧 被 化 空气 反 中 应 的 一 氧 段 气 时 氧 间 化 后 ， 打 所 开 以要用 关 氢 闭 气排 与 ＨＣＯ － ３ 发生相互促进的水解反应生成 Ａｌ（ＯＨ）３ 沉淀 ， 所以 和 装 ， 置 中产生的 不 ； 能排出 导致装置 ， 中压 Ｋ 强 ３， 变大 Ｋ 装 １ 不能用 代替 项错误 废易拉罐 ＮａＨＳＯ４ ＮａＨＣＯ３，Ｂ、Ｃ ；１０．０ ｇ 置 Ｋ２ 中 ， 的溶 Ｂ 液会流入装置 Ｈ２ 按 ， 题图所示装 Ｂ 置制备硫酸亚 ， 铁 中含有 所以ｍ ｎ 则 Ｂ Ａ。 （４） Ａｌ ９７．２％， （Ａｌ）＝ ９．７２ ｇ， （Ａｌ）＝ ０．３６ ｍｏｌ， 铵晶体的安全隐患是产生的 直接排入空气 若达到爆炸极限 ｎ ［ＫＡｌ（ＳＯ４）２·１２Ｈ２Ｏ］＝０．３６ ｍｏｌ， ｍ ［ＫＡｌ（ＳＯ４）２·１２Ｈ２Ｏ］＝ 遇明火会发生爆炸 根据 Ｈ 表 ２ 中的数据可知 ， 硫酸亚铁 硫酸 ， １７０．６４ｇ， ω （ 明矾 ）＝ １４２．２ ×１００％≈８３．３％，Ｄ 项正确 。 铵 硫酸亚铁铵三种 。 物 （ 质 ５） 中 相同温度下 硫酸亚 ， 铁铵的溶解 、 度最 １７０．６４ 、 ， ， 小 所以硫酸亚铁铵先析出 从溶液中析出的硫酸亚铁铵晶体表 三、非选择题 共 分 ， ， （ ２８ ） 面有硫酸 水等杂质 需要除杂 干燥 所以从装置 中分离出硫 １３（２０１９河北唐山一模，２６） 分 硫酸亚铁在空气中易被氧化 、 ， 、 ， Ａ ． （１４ ） ， 酸亚铁铵晶体 需采用的操作有降温结晶 过滤 洗涤 干燥 与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵 化学式为 ， 、 、 、 。 ［ ＦｅＳＯ４·（ＮＨ４）２ＳＯ４· １４（２０１８湖北武汉调研，２６） 分 某同学在实验室进行铁盐与亚 后就不易被氧化 模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验 ． （１４ ） ６Ｈ２Ｏ］ 。 铁盐相互转化的实验 装置如下图所示 请回答下列问题 ： 。 ： 实验 将 ３＋转化为 ２＋ Ⅰ： Ｆｅ Ｆｅ ３＋与铜粉发生反应的离子方程式为 （１）Ｆｅ 仪器 的名称是 （１） ａ 。 。 铁屑中常含有 等杂质 则装置 的作用是 探究白色沉淀产生的原因 请填写实验方案 （２） Ｆｅ２Ｏ３、ＦｅＳ ， Ｃ （２） ， ： 装置 中发生反应的离子方程式 查阅资料 ， Ｂ ： 可能是 填序号 －的化学性质与 －相似 （ ）。 ⅰ．ＳＣＮ Ｉ ； ＋ ２＋ ２＋ － Ａ．Ｆｅ＋２Ｈ 􀪅􀪅Ｆｅ ＋Ｈ２↑ ⅱ．２Ｃｕ ＋４Ｉ 􀪅􀪅 ２ＣｕＩ↓＋Ｉ２。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３８６ ５年高考３年模拟 Ａ版（教师用书） 实验方案 现象 结论 步骤 取 １： ４ｍＬ ｍｏｌ／Ｌ ＣｕＳＯ４ 溶液 ， 向 溶液 其中滴加 ３ 滴 ０．１ｍｏｌ／Ｌ 产生白色沉淀 ＣｕＳＯ４ 与 ＫＳＣＮ 反 １４ ． 答 案 （１ ）２ Ｆｅ 。 ３＋ ＋Ｃｕ􀪅􀪅２Ｆｅ ２＋ ＋Ｃｕ ２＋ ＫＳＣＮ 应产生了白色 取 溶液 向其中滴加 滴 步骤 沉淀 （２）０．１ ４ 溶 ｍＬ 液 ０．２ ｍｏｌ／Ｌ ＦｅＳＯ４ ， ３ ２： 无明显现象 ０．１ｍｏｌ／ＬＫＳＣＮ ２＋ － ２Ｃｕ ＋４ＳＣＮ 􀪅􀪅 ２ＣｕＳＣＮ↓＋（ＳＣＮ）２ ２＋与 －反应的离子方程式为 （３）３Ｆｅ ２＋ ＋４Ｈ ＋ ＋ＮＯ － ３ 􀪅􀪅３Ｆｅ ３＋ ＋ＮＯ↑＋２Ｈ２Ｏ Ｃｕ ＳＣＮ 慢 （４）① 。 取反应后的黄色溶液于试管中 向其中加入几滴 实验 将 ２＋转化为 ３＋ ② ， Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］ Ⅱ： Ｆｅ Ｆｅ 溶液 无明显变化 说明反应是不可逆反应 实验方案 现象 ， ， Ⅰ ２＋被硝酸氧化为 ３＋ 导致溶液中 ２＋浓度降低 平衡 ２＋ ③Ｆｅ Ｆｅ ， Ｆｅ ， Ｆｅ ＋ 向 ３ｍＬ０．１ｍｏｌ／ＬＦｅＳＯ４ 溶液中加 溶液变为棕色 ， 放置一段时间 ＮＯ􀜩􀜑􀜨 ［Ｆｅ（ＮＯ）］ ２＋逆向移动 ， 最终 ［Ｆｅ（ＮＯ）］ ２＋完全转化为 入 １ｍＬ８ｍｏｌ／Ｌ 硝酸 后 ， 棕色消失 ， 溶液变为黄色 Ｆｅ ３＋ ， 溶液由棕色变为黄色 探究上述现象出现的原因 解析 ３＋与铜粉发生反应生成 ２＋与 ２＋ 离子方程式为 （１）Ｆｅ Ｃｕ Ｆｅ ， ： 查阅资料 ２＋ ２＋ 棕色 ２Ｆｅ ３＋ ＋Ｃｕ􀪅􀪅２Ｆｅ ２＋ ＋Ｃｕ ２＋ 。 用离子 ：Ｆ 方 ｅ 程 ＋ 式 ＮＯ 解 􀜑􀜩 释 􀜨 ［Ｆ 产 ｅ（ 生 ＮＯ 的 ） 原 ］ 因 （ ） （２） 由反应 ２Ｆｅ ３＋ ＋Ｃｕ􀪅􀪅２Ｆｅ ２＋ ＋Ｃｕ ２＋可知 ， 实验 Ⅰ 所得溶液中 Ｆｅ ２＋ （３） ＮＯ ： 浓度为 ２＋浓度为 故探究白色沉淀产生的 ０．２ｍｏｌ／Ｌ，Ｃｕ ０．１ｍｏｌ／Ｌ， 。 原因时 应分别向 溶液 从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行 （４） ， ４ｍＬ０．１ｍｏｌ／ＬＣｕＳＯ４ 、４ｍＬ０．２ｍｏｌ／ＬＦｅ⁃ 分析 溶液中滴加 滴 溶液 由信息 可知 ２＋ ： ＳＯ４ ３ ０．１ｍｏｌ／ＬＫＳＣＮ 。 ⅰ、ⅱ ，Ｃｕ 反应 Ⅰ：Ｆｅ ２＋与 ＨＮＯ３ 反应 ； 与 ＳＣＮ －反应的离子方程式为 ２Ｃｕ ２＋ ＋４ＳＣＮ － 􀪅􀪅 ２ＣｕＳＣＮ↓＋ 反应 Ⅱ：Ｆｅ ２＋与 ＮＯ 反应 。 （ＳＣＮ）２。 依据实验现象 甲认为反应的速率比反应 填 快 ２＋具有还原性 酸性条件下 －具有强氧化性 二者发生氧 ① ， Ⅰ Ⅱ （ “ ” （３）Ｆｅ ， ＮＯ３ ， 或 慢 化还原反应可生成 离子方程式为 ２＋ ＋ － “ ”）。 ＮＯ， ３Ｆｅ ＋４Ｈ ＋ＮＯ３ 􀪅􀪅 乙认为反应是一个不可逆反应 并通过实验证明其猜测正 ３＋ ② Ⅰ ， ３Ｆｅ ＋ＮＯ↑＋２Ｈ２Ｏ。 确 乙设计的实验方案是 由实验现象可知 反应的速率比反应 慢 ， （４）① ， Ⅰ Ⅱ ； 反应中硝酸过量 可通过检验反应后的溶液中是否含有 ２＋来 ② ， Ｆｅ 确定该反应是否为可逆反应 。 。 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 ③ ： 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋