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2021 年上海等级性考试化学试卷
一、选择题（本大题共20小题）
1.实施碳达峰，碳中和是应对国际新变局、构建新发展格局、落实新发展理念的重大战略布
局，上海自2013年起作为全国7个试点城市之一开展碳交易试点，以下符合碳中和目的的
是（ ）
A.完全不排放CO B.CO 排放量相对为零
2 2
C.只用风能、太阳能等清洁能源 D.用碱吸收所有生成的CO
2
【参考答案】B
【解析】碳中和(carbon neutrality），是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间
接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排
放，实现二氧化碳的“零排放”，而并非指的是化学上“中和”二氧化碳，故B正确；ACD
与实际不符，本题与绿色化学相关，紧扣时事热点，属于常识题，较简单.
2.以下关于氚的说法正确的是（ ）
A.质子数为2 B.电子数为3
C.质量数为4 D.氚原子和1H化学性质相似
【参考答案】D
【解析】氚是氢的同位素3H.同种元素的质子数相等，故氚的质子数=电子数=1.质量数为
3.故ABC错误.同位素之间化学性质相似.故D正确，本题主要考察同位素相关内容，属于
基础题，较简单。
第1页 | 共17页3.石油是工业的血液，以下关于石油说法正确的是（ ）
A.密度比水大 B.属于纯净物
C.分馏得到汽油 D.石油全是由芳香烃组成
【参考答案】C
【解析】石油主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，密度比水小，故ABD错
误，
石油分馏可以得到汽油、柴油和煤油等其他产品，故C正确，本题主要考察石油工业相关
内
容，属于基础题，较简单.
4.以下关于合金说法不正确的是（ ）
A.熔点比组分中的纯金属高 B.具有金属的一般特性
C.硬度比组分中的纯金属高 D.运用范围比单一金属广泛
【参考答案】A
【解析】合金具有金属特性，往往比组分中的纯金属硬度大，熔点低，运用范围比单一金属
广泛，故A不正确，BCD正确，本题选A.本题主要考察合金的相关内容，属于基础题，较
简单。
5.下列物质的三态变化只与分子间作用力有关的是（ ）
A.CCl B. NaCl C.AI D. KCIO
4 3
【参考答案】A
【解析】CCl 属于分子晶体，三态变化都只与分子间作用力有关，故A符合；NaCl和KCIO
4 3
第2页 | 共17页属于离子品体，熔化需要克服离子键，故B、D不选；Al属于金属晶体，熔化需要克服金
属键，故C不选，本题主要考察晶体类型相关内容，属于基础题、难度中等。
6.以下哪个既含氯离子又含氯分子（ ）
A.液氯 B.氯水 C.氯化钙 D.盐酸
【参考答案】B
【解析】A.液氯是由分子构成
B.新制氯水中有存在Cl 与水反应的平衡，既含氯离子又含氯分子。
2
D.HCl是强电解质，溶于水完全电离，只有氯离子。
7.下列化合物中有非极性共价键的是（ ）
A.KOH B.SiO C. HCOOCH D. Na O
2 3 2 2
【参考答案】D
【解析】A.KOH是由K+与OH-构成.OH-中含有极性共价键。
B.SiO 是原子晶体，由Si与O原子构成
2
C.HCOOCH 中含有H-C、C-O.C=O极性键
3
D.Na SO 是由Na+与O 2-产构成，O中含有非极性共价键。
2 2 2
8.下列使用稀硫酸或浓硫酸的方法正确的是（ ）
A.浓硫酸和乙醇加热到170℃制乙烯 B.常温下浓硫酸和铁制硫酸铁
C.稀硫酸和铜加热制二氧化硫 D.稀硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢
【参考答案】A
第3页 | 共17页【解析】A.正确
B.常温下，铁遇浓硫酸钝化
C.铜与稀硫酸不反应
9.关于二氯甲烷，以下说法错误的是（ ）
【参考答案】C
【解析】二氯甲烷中正负电荷中心不重合，是极性分子
10.如图所示的有机物的一氯代物有几种（ ）
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
【参考答案】C
【解析】氯可以取代在如图所示的三种位置，形成3种同分异构体：
第4页 | 共17页11.以下关于苯乙炔说法错误的是（ ）
A.能使溴水褪色
B.燃烧时放出黑烟
C.最多有9个原子共平面
D.1mol苯乙炔与H 加成，最多消耗5mol H
2 2
【参考答案】C
【解析】A选项，苯乙烯有碳碳三键，能使溴水褪色。
B选项，苯乙快中碳的含量很高，燃烧生成大量黑烟。
C选项，苯环和碳碳三键之间以单键相连，碳碳三键是一条直线，苯环是一个平面，所以直
线在平面上，苯环上共有6个碳原子、5个氢原子：叁键上有两个碳原子核1个氢原子，所
以共14个原子共平面，C错误。
D选项，苯环可以和3mol H 加成，碳碳三键可以和2molH 加成，所以共能和5molH
2 2 2
加成。
12.已知反应：I +2KCIO →2KIO +Cl ，以下说法正确的是（ ）
2 3 3 2
A.氧化产物为Cl B.氧化性：KIO >KClO
2 3 3
C.还原性：I >Cl D.若生成0.1mol Cl 则转移2mol电子
2 2 2
第5页 | 共17页【参考答案】C
【解析】I 中碘元素从0价变成+5价，元素化合价上升，是还原剂；KCIO 中氯元素从+5
2 3
价变成0价，元素化合价下降，是氧化剂；
A.氧化产物是KIO ，所以A错；
3
B.氧化性：KClO >KIO ，所以B错误；
3 3
C.还原性：I >Cl .所以C正确；
2 2
D.得失电子为5e×2=10e,若生成0.Imol Cl 则转移Imol电子，所以D错；
2
13.在稀的NH Al（SO ） 中加入适量Ba（OH） 溶液至SO 2-恰好完全沉淀，此时铝元
4 4 2 2 4
素的存在形式为（ ）
A. Al3+ B. Al（OH） C. AIO - D. AI3+和AI（OH）
3 2 3
【参考答案】B
【解析】溶液中：NH Al（SO ） →NH ++AI3++2SO 2- Ba(OH) →Ba2++2OH- 氢氧
4 4 2 4 4 2
根先与Al3+结合生成Al（OH） ,再与NH +结合生成NH ·H2O.最后与AI（OH） 反应生
3 4 3 3
成AIO -，因此，要将硫酸根完全沉淀需要NH Al（SO ） 和 Ba(OH) 1:2反应，离子
2 4 4 2 2
方程式：2 Al3++3SO 2- +3Ba2++6OH-→2AI（OH） ↓+3BaSO ↓因此答案选B。
4 3 4
14.有机物 发生消去反应，可得（ ）种二烯烃。
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
【参考答案】C
【解析】发生消去反应得到的二烯烃如图所示：
第6页 | 共17页15.有a、b两个装置，以下说法不合理的是（ ）
A.a装置：可用于碳酸氢钠的分解实验发生装置
B.a装置：铜丝插入硫粉熔化后产生的硫蒸气发生化合反应
C.b装置：可用于石油的催化裂化
D.b装置：可用于加热熔融KClO 制氧气
3
【参考答案】B
【解析】A.加热固体，试管口需微微向下倾斜
B.Cu与S在加热反应过程中，S会熔化，因此试管口不能向下
C.石油是液体，加热时。试管口需向上
D.熔融KCIO 是液体。加热时.试管口需向上
3
16.括号内为杂质，下列除杂试剂使用正确的是（ ）
A.氯化铁（氯化铜）：铁粉 B.乙烷（乙烯）：氢气/催化剂
C.乙醛（乙酸）：饱和碳酸钠溶液 D.二氧化碳（二氧化硫）：酸性高锰酸钾
第7页 | 共17页【参考答案】D
【解析】A.铁会优先和氯化铁反应，再和杂质氯化铜反应，无法除杂
B.加入过量氢气和乙烯反应，过量的氢气成为新的杂质
D.二氧化硫被高锰酸钾氧化后吸收，二氧化碳则不会被酸性高锰酸钾溶液吸收
17.除了常见的三种固氮方法以外，固氮还有下述的方法： ，温度和K的
关系如下表，以下说法正确的是（ ）
A.该反应是放热反应 B.K与温度压强均有关系
C.NO与H O、O 生成铵态氮肥 D.不宜用此方法大规模生成NO
2 2
【参考答案】D
【解析】A.温度升高，K值增大，说明正反应是吸热反应；
B.K值仅与温度有关；
C.4NO+3O +2H O=4HNO ，有硝酸根离子，是硝态氮肥：
2 2 3
D.不宜用此方法大规模生成NO，因为温度很高，而产率很低，不符合“绿色化学”，高温，
对设备要求很高，成本要求也很高，
18.现有一微型原电池，含有Fe-C，用于处理废水中的HCOOH，通入空气后生成H O ，
2 2
并与HCOOH反应生成CO ，以下说法错误的是（ ）
2
A.负极：Fe-2e-→Fe2+
B.正极：H O +2e-+2H+→2H O
2 2 2
第8页 | 共17页C.若不通入O 则可能有氢气产生
2
D.处理HCOOH废液生成二氧化碳的方程式：HCOOH+H O →CO ↑+2H O
2 2 2 2
【参考答案】B
【解析】A原电池负极：Fe-2e一→Fe2+故A正确
B原电池正极：O +2e+2H+一H O 故B错误
2 2 2
C不通入氧气，且废液中有里酸则可能发生析氢腐蚀产生氢气，故C正确
D总反应：HCOOH+H O →CO2↑+2H O故D正确
2 2 2
19.往部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根的浓度随通入的CO2物质的量变化
如图所示，以下说法正确的是（ ）
第9页 | 共17页【参考答案】C
【解析】a点是起点，即部分变质的氢氧化钠溶液，主要溶质成分为NaOH和变质生成的
Na CO 由图像可知 Na CO 的物质的量为 0.1mol，向 a 中通人 CO 发生反应
2 3， 2 3 2，
2NaOH+CO →Na CO +H O，到 b 点该反应结束，即 a 点中 NaOH 全部转化为
2 2 3 2
Na CO ，
2 3
所以b点中溶质主要只有Na CO ，由图像可知Na CO 的物质的量为0.4mol。可以发现
2 3 2 3
由a→b Na CO 的物质的量增加了0.3mol，即a点含有的NaOH为0.6mol。继续向b
2 3
中通人CO ，发生反应Na CO +CO +H O→2NaHCO ，由图像可知c点依然含有Na CO ，
2 2 3 2 2 3 2 3
物质的量为0.Imol.可知有0.3mol Na CO 参与反应，生成0.6mol NaHCO 。故c点溶质
2 3 3
主要有0.Imol Na CO 和0.6mol NaHCO 。
2 3 3
A:a点，故A错误：
B:b 点 为 Na CO 溶 液 ， 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 关 系 为
2 3
[Na+]>[CO 2-]>[OH-]>[HCO -]>[H+]，
3 3
故B错误：
C：a、b、c比较水电离大小程度，a点中大量NaOH抑制水电离，故a程度最小，bc相
比，b中Na CO 比c中 NaHCO水解程度更大，更加促进水的电离，故三点水电离程度
2 3
大小为b>c>a:
D：c中HCO -：CO 2-=6：1，故离子方程式中不可能出现HCO -：CO 2-=7:1.故D错误。
3 3 3 3
本题综合考察电解质溶液相关内容，属于压轴题，难度较大。
第10页 | 共17页20.甲、乙、丙为三个体积为V L的容器，在甲、乙、丙中分别加入不同量的A和B，发生
反应A（g）+2B（g）⇌C（s）+Q（Q>0），T ℃时，该反应K=0.25，下表是T ℃时，t
1 1 1
时刻的A和B的浓度，以下说法正确的是（ ）
A.此时，甲中v >v B.平衡时，乙和丙容器内气体的密度不相等
正 逆
C.升高温度可以使乙中c（A）=3mol/L D.连通甲和丙，达到平衡后c（A）>2.5mol/L
【答案】C
【解析】
A.将甲中A和B的浓度代入K的表达式得出，甲中恰好达到平衡，因此甲中v >v 故
正 逆 ，
A错误
C.乙中平衡正向移动，最终 A 的浓度会小于 3mol/L 因此升温后平衡逆移，可变回
3mol/L，故C正确
二、大题一（本大题共5小题）
21.硫原子核外有 种运动状态不同的电子，其能量最高电子所占电子亚层符号
为 ，与硫同周期原子，半径最小的是 （写出元素符号）。
【参考答案】16种 3p Cl
【解析】原子核外没有两个运动状态完全相同的电子，有几个电子就有几种运动状态，硫原
子核外有16个电子，所以有16种不同的运动状态的电子。
第11页 | 共17页s原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，能量由低到高，由此可以得到，其能量最高
电子所占电子亚层的符号为3p。
同一周期，随着原子序数的增大，半径逐渐减小（稀有气体除外），所以该周期最小的是
CI。
22.斜方硫和单斜硫都是常见单质，它们互为 ，两者均能溶解在CS 里，CS
2 2
的电子式为 。
【参考答案】同素异形体
【解析】同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的
单质。
23.H SO 为二元弱酸，其正盐Na SO 的水溶液中存在如下等式，在横线处填上适当的微
2 3 2 3
粒。
【参考答案】2c(H SO )
2 3
24.Na S O 可以做脱氯剂，根据提示配平方程式
2 2 3
_____Na S O +______Cl +______H O=______H SO +______HCl+______Na SO
2 2 3 2 2 2 4 2 4
【参考答案】1 4 5 1 1 8
25.脱氯后的溶液中继续加入Na SO ，产生黄色沉淀和刺激性气味的气体，写出该离子反
2 3
应方程式： ；已知SO2-会对Cl-的
检验造成干扰，写出Na SO 和NaCl混合溶液CI-检验方法： 。
2 4
【参考答案】S2032-+2H+=S↓+SO2↑+H20
第12页 | 共17页先加入硝酸钡，到不再产生白色沉淀为止，取上清液，向其中加人硝酸银溶液，若产生白色
沉淀，则证明有CI-。
【解析】脱氯后继续加人Na SO 产生黄色沉淀应是S沉淀，刺激性气味是SO2；
2 4
Na SO 和NaCl混合溶液CI-检验可以先加入硝酸钡，产生白色沉淀为BaSOa，不再产生
2 4
白色沉淀时，再加人硝酸银，若有白色沉淀产生则是AgCl沉淀。
三、大题二（本大题共3小题）
5个含铁方程式的猜测：
26.写出总反应的催化剂____________（填化学式），K=___________________（写表达式）。
当 x=8/9 时，在 2L 的容器内充入 1.8mol 反应物，10min 达到平衡后气体的总量为
1.78mol，则0～10min内，CO的化学反应速率为________________________________。
27.标出3Fe+4H O（g）=Fe O +4H 的电子转移情况。
2 3 4 2
28.若只考虑①②反应，生成物为Fe和FeO，向0.1g Fe和FeO的混合物中加入过量稀盐
酸配成溶液B，放出气体22.4mL（标准状况），求混合物FeO的质量分数为 。
隔绝空气，向溶液B中加入过量NaOH溶液，有沉淀生成，沉淀颜色为 。写
出在空气中该沉淀的反应方程式： 。
第13页 | 共17页四、大题三（本大题共1小题）
27.已知有如下反应：
（1）A中含氧的官能团为 。
（2）A发生聚合反应的反应方程式为 。
（3）反应 Ⅰ的反应类型为 ；反应Ⅱ的名件为 ；反应Ⅲ的作用
第14页 | 共17页是 。
（4）写出满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式： 。
①含有六元环 ②能发生银镜反应 ③分子中有3种化学环境不同的氢原子
（5）已知下面两种路径制备乙二醇：
①已知G有两种官能团，G的结构简式为 。
②请从绿色化学角度评价上述两种制备方案。
。
五、大题四（本大题共5小题）
28.侯氏制碱法产生较多的NH Cl，最近科研人员开发了新的方法综合利用NH Cl的价值。
4 4
第15页 | 共17页①将5.350g NH Cl和过量MgO置于硬质玻璃管中，关闭K ，打开K 、K 加热至300°
4 2 1 3
C；
②关闭K ，打开K ，将生成的HCI用含0.200mol NaOH的吸收液完全吸收；
3 2
③将吸收液定容至1000mL，取20mL稀释后的吸收液，加入甲基橙指示剂，用0.100mol/L
的盐酸滴定至恰好中和，共消耗盐酸21.60mL。
（1）.实验室不能通过直接加热NH Cl制取NH 和HCl，原因是__________________________。
4 3
（2）.若要检查NH 是否被完全释放，应在A口处_____________________________________。
3
（3）.步骤③中使用的定量仪器有__________________；滴定终点的溶液由 色变为
________色，并保持30s不变色。
（4）.HCl的释放率用α表示，α=n（释放的HCl）/n（NH Cl的总量），即α（HCI）=n
4
（HCl）/nNH Cl），试计算α=____________；若HCl未被吸收完全，则α值将会___________
4
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）.试评价这种利用NH Cl综合价值的方法。
4
【参考答案】
（1）生成的NH3与HCI会再次化合生成NH Cl固体，易造成导管堵塞。
4
（2）放湿润的红色石蕊试纸，若试纸不变色，则证明NH2已被完全吸收。
（3）1000mL容量瓶、滴定管 黄 橙
（4）0.92 偏小（20mL吸收液消耗盐酸的物质为0.00216mol所以1000mL吸收液共
消耗 HCl 0.108mol 由题 NaOH 物质的量为 0.2mol，因此释放的 HCl 的物质的量为
0.092mol 由①可知NH Cl的物质的量为0.Imol，因此a=0.92）
4
（5）侯德榜制碱有大量NH Cl氮肥充足，所以将NH Cl转化为NH 可以制硝酸等其他化
4 4 3
工产品，而HCI可用于制盐酸等其他化工产品。
第16页 | 共17页第17页 | 共17页
