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2022-2023学年黑龙江省大庆市让胡路三十六中、景园中学、四
十二中、富强中学九年二十四中九年级（下）开学联考化学试
卷
一、单选题（每题3分，共45分）
1．（3分）下列各选项中属于化学变化的是（ ）
A．用活性炭除去冰箱中的异味
B．氢氧化钠固体放在空气中表面变潮湿
C．小木棒伸入浓硫酸的部位变黑
D．工业上分离空气制取氧气
2．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 过滤 B． 液体加热
C． 测定溶液pH D． 加药品
3．（3分）下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
4．（3分）下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是（ ）
△
A．实验室用加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO 4 ¯ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 分解反应
❑
第1页（共33页）点燃
B．铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O 2 ¯ 2Fe 2 O 3 化合反应
❑
高温
C．高炉炼铁原理 Fe 2 O 3 +3CO ¯ 2Fe+3CO 2 复分解反应
❑
D．将铁片投入足量的稀盐酸中 2Fe+6HCl＝2FeCl +3H ↑ 置换反应
3 2
5．（3分）下列科学家发现验证了质量守恒的是（ ）
A．拉瓦锡 B．侯德榜 C．门捷列夫 D．张青莲
6．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．在空气中氧气的质量分数约为21%
B．人体由50多种元素组成，其中碘、铁为常量元素
C．石灰乳和硫酸铜不能在铁桶中混合配制农药波尔多液
D．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的苏打溶液
7．（3 分）疫情防控，消毒至关重要。对医疗器械等进行消毒常用戊二醛（化学式
C H O ），下列关于戊二醛的说法正确的是（ ）
5 8 2
A．戊二醛由C.H、O三种元素组成
B．一个戊二醛分子中含有一个氧气分子
C．戊二醛中氢元素的质量分数最大
D．戊二醛中碳、氧元素的质量比为5：2
8．（3分）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A N O 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
2 2
B CaO CaCO 高温煅烧至固体质量不变
3
C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D FeCl CuCl 加水溶解、加入过量的锌粉，过滤、蒸发
2 2
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）如图是某同学鉴别NH HCO 、NH Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙
4 3 4
分别可能是（ ）
第2页（共33页）A．甲：熟石灰； 乙：稀盐酸
B．甲：水； 乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氢氧化钠溶液； 乙：水
D．甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液
10．（3分）忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（ ）
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH+CO ═Na CO +H O
2 2 3 2
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．（3分）下列文字叙述与图象不相符的是（ ）
A． 等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应
B． 向盐酸和FeCl 混合溶液中加入足量的NaOH
3
第3页（共33页）C． 常温下向pH＝1的盐酸溶液中加水稀释
D． 向一定量NaHCO 和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸
3
12．（3分）下列实验设计或结论合理的是（ ）
A．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B．除去MgCl 溶液中混有的少量CuCl ，可加入适量的NaOH，充分搅拌后过滤
2 2
C．CO 2﹣、Na+、NO ﹣、K+四种离子可同一溶液中大量共存
3 3
D．将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气
13．（3分）海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的
镁60%来自海水。利用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl +CaO+H O═Mg（OH） ↓+CaCl
2 2 2 2
B．在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化
C．反应器中发生的化学反应类型为中和反应
D．由贝壳制取生石灰的反应条件是高温
14．（3分）向一定质量的Na CO 溶液中滴加一定质量的Ba（OH） 溶液，反应一段时间
2 3 2
后改为滴加Ca（OH） 溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应
2
过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（ ）
第4页（共33页）A．a点溶液中溶质只有NaOH
B．c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H O
2
C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种
D．d﹣e段有气泡产生
15．（3分）有一种不纯的K CO 固体，可能含有Na CO 、MgCO 、CuSO 、NaCl中的一
2 3 2 3 3 4
种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气
体4.4g。下列判断正确的是（ ）
A．完全反应得到无色溶液，样品中一定有CuSO
4
B．NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C．Na CO 和MgCO 都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na CO 和MgCO
2 3 3 2 3 3
D．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
二、填空题（45分）
16．（7分）化学用语是化学学科的专用语言，请用化学用语回答问题：
（1）空气中含量最多的气体 ；
（2）地壳中含量最多的金属元素 ；
（3）碳铵中的阴离子是 ；
（4）酸雨是指pH＜5.6的降水，但普通降水的pH也小于7，用化学方程式表示普通降
水pH＜7的原因 ．
（5）三个铵根离子 。
（6）标出氧化钡中钡元素的化合价 。
（7）根据结构示意图 写出的微粒符号 。
17．（5分）图1为KNO 和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：
3
第5页（共33页）（1）a点处KNO 和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 （填“相等”或“不
3
相等”）。
（2）c点处KNO 溶液中溶质的质量分数为 （精确到0.1%）；d点处的
3
KNO 溶液 （填“是”或“不是”）饱和溶液。
3
（3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为 。
A.d点→c点 B.d点→b点 C.c点→b点 D.c点→d点
（4）将t ℃的KNO 和NaCl相同质量的饱和溶液降温到t ℃后，所得溶液中溶剂质
2 3 1
量KNO NaCl（填“大于”、“小于”或“等于”）。
3
18．（5分）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质
的类别不同。结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是 ；
（2）反应①中石蕊溶液变为 色；
（3）反应⑤的化学方程式为 ；
（4）图中只生成盐和水的反应有 （填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟 Ca（OH） 反应，则X可能是（BaCl 、
2 2
CuSO 、Na CO ）中的 。
4 2 3
第6页（共33页）19．（6分）如图所示是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a ；b 。
（2）制取二氧化碳的实验装置为 （用A.B或C填空）。
（3）加热高锰酸钾制取氧气的反应方程式 ，选用装置有一处
错误，改正为 。
（4）实验室制氢气可以选择B装置，B装置的优点是 。
20．（9分）下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．
粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO 2﹣和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤
4
有：
（1）①加水溶解；②依次加入过量的BaCl 、NaOH、Na CO 溶液；③ ；
2 2 3
④加入适量的 ；⑤ 、冷却结晶（填试剂或操作名称）．
（2）过滤用到的玻璃仪器有： 、 、 ．
第7页（共33页）（3）蒸发时 （填“能”或“不能”）将溶液直接蒸干．
（4）配制1000g 5.85%的NaCl溶液，需称取 g NaCl；在准确称取固体后，
用量筒量取水时，仰视读数，则所配制溶液溶质质量分时 （填“偏高”或
“偏低”）
21．（6分）A.B.C.D.E、F、G、I、K、L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下
图（部分产物已略去）．其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式A 、D 。
（2）操作①②的名称分别为 、 。
（3）若I是红褐色沉淀，则G+F→I的化学方程式是 。
（4）若I是蓝色沉淀，则B+K→L的化学方程式是 。
22．（9分）我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下：
NaCl+NH +H O+CO ═NaHCO ↓+NH Cl
3 2 2 3 4
△
2NaHCO 3 ¯ Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑
❑
【资料阅读】
①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性
气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。
②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。
（一）化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：
第8页（共33页）Ⅰ．关闭K ，先打开K 通入NH ，调节气流速率，待其稳定后，再打开K 通入CO 。
1 2 3 1 2
Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K 停止通入NH ；一段时间后，关闭K 停止
2 3 1
通入CO 。
2
Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠
固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。
请回答下列问题。
（1）写出A装置中反应的化学方程式 。
（2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。
（3）写出D装置中发生的化合反应的方程式 。
（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有 的作用。
有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是
。
（5）关闭 K 停止通入 NH ，还要继续通入一段时间 CO ，其目的是
2 3 2
。
（6）写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式 。
（二）化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法研究纯碱样品中碳酸氢钠的含量。他们把
纯碱和碳酸氢钠混合。
甲组同学取10克样品加热到固体质量不再减少，用电子天平称量剩余物，发现固体减
少0.31克。则样品中碳酸氢钠的质量分数 。
乙组同学设计下列药品与上述样品反应，根据生成沉淀或气体的质量进行计算，下列可
第9页（共33页）行的足量药品 。（填序号）
A.氯化钙
B.氢氧化钙
C.浓盐酸
D.稀硫酸
第10页（共33页）2022-2023学年黑龙江省大庆市让胡路三十六中、景园中学、四
十二中、富强中学九年二十四中九年级（下）开学联考化学试
卷
参考答案与试题解析
一、单选题（每题3分，共45分）
1．（3分）下列各选项中属于化学变化的是（ ）
A．用活性炭除去冰箱中的异味
B．氢氧化钠固体放在空气中表面变潮湿
C．小木棒伸入浓硫酸的部位变黑
D．工业上分离空气制取氧气
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化
学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有
生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A.用活性炭除去冰箱中的异味，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B.氢氧化钠固体放在空气中表面变潮湿，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C.小木棒伸入浓硫酸的部位变黑，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
D.工业上从空气中分离出氧气，是利用液态氮的沸点与液态氧的沸点不同进行混合物的
分离，属于物理变化，故错误；
故选：C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是
看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物
质形状的变化．
2．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 过滤 B． 液体加热
第11页（共33页）C． 测定溶液pH D． 加药品
【分析】A.运用过滤时漏斗的下端尖嘴部位要紧靠烧杯内壁解答；
B.运用给试管中的液体加热的操作解答；
C.运用测定溶液pH的正确方法解答；
D.运用瓶塞要倒放解答．
【解答】解：A.过滤时漏斗的下端尖嘴部位要紧靠烧杯内壁，使滤液沿着烧杯内壁流行
不能成滴滴下，故A不正确。
B.给试管中的液体加热注意用外焰，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，试管
与桌面呈45°角，试管口不能朝着自己或他人，故B正确。
C.测定溶液pH，不能将试纸伸入待测液中蘸取要用玻璃棒或胶头滴管滴加，故C不正
确。
D.试剂瓶塞要倒放，防止试剂瓶中的药品被污染，故D不正确。
故选：B。
【点评】平时一定要注意准确掌握化学实验基本操作，要注意表述的准确性，有时一字
之差可能会差别很大．
3．（3分）下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
【分析】A.根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B.根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C.根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D.根据铁丝在氧气中燃烧的条件进行分析判断。
【解答】解：A.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
B.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。
C.磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
第12页（共33页）D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现
象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
4．（3分）下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是（ ）
△
A．实验室用加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO 4 ¯ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 分解反应
❑
点燃
B．铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O 2 ¯ 2Fe 2 O 3 化合反应
❑
高温
C．高炉炼铁原理 Fe 2 O 3 +3CO ¯ 2Fe+3CO 2 复分解反应
❑
D．将铁片投入足量的稀盐酸中 2Fe+6HCl＝2FeCl +3H ↑ 置换反应
3 2
【分析】据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否
正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，
再根据反应特征确定反应类型。
【解答】解：A.该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特征，属于分
解反应，故选项化学方程式及基本反应类型均正确。
点燃
B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O 2 ¯ Fe 3 O 4 ，故选项
❑
错误。
C.该化学方程式书写完全正确，但该反应的生成物中铁是单质，不是两种化合物相互交
换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl +H ↑，
2 2
故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方
程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配
平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
第13页（共33页）5．（3分）下列科学家发现验证了质量守恒的是（ ）
A．拉瓦锡 B．侯德榜 C．门捷列夫 D．张青莲
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
【解答】解：A.拉瓦锡用定量的方法，利用天平进行实验，发现验证了质量守恒，故选
项正确。
B.侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误。
C.门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错
误。
D.张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的
关键。
6．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．在空气中氧气的质量分数约为21%
B．人体由50多种元素组成，其中碘、铁为常量元素
C．石灰乳和硫酸铜不能在铁桶中混合配制农药波尔多液
D．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的苏打溶液
【分析】A.根据空气的组成进行分析；
B.根据对微量元素和常量元素的认识进行分析；
C.根据硫酸铜能与铁反应进行分析；
D.根据浓硫酸沾到皮肤上的处理方法进行分析。
【解答】解：A.在空气中氧气的体积分数约为21%，故A错；
B.人体由50多种元素组成，其中碘、铁为微量元素，故B错；
C.硫酸铜能与铁反应生成铜和硫酸亚铁，所以石灰乳和硫酸铜不能在铁桶中混合配制农
药波尔多液，故C正确；
D.浓硫酸沾到皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液，
故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉空气的组成，熟悉常见的微量元素，知道浓硫酸沾到皮肤
上的处理方法。
7．（3 分）疫情防控，消毒至关重要。对医疗器械等进行消毒常用戊二醛（化学式
第14页（共33页）C H O ），下列关于戊二醛的说法正确的是（ ）
5 8 2
A．戊二醛由C.H、O三种元素组成
B．一个戊二醛分子中含有一个氧气分子
C．戊二醛中氢元素的质量分数最大
D．戊二醛中碳、氧元素的质量比为5：2
【分析】A.根据戊二醛化学式的含义，进行分析判断。
B.根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
C.根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D.根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A.戊二醛由C.H、O三种元素组成，故选项说法正确。
B.分子是由原子构成的，一个戊二醛分子中含有2个氧原子，不含氧气分子，故选项说
法错误。
C.戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×5）：（1×8）：（16×2）＝15：2：
8，戊二醛中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
D.戊二醛中碳、氧元素的质量比为（12×5）：（16×2）≠5：2，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本
题的关键。
8．（3分）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A N O 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
2 2
B CaO CaCO 高温煅烧至固体质量不变
3
C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D FeCl CuCl 加水溶解、加入过量的锌粉，过滤、蒸发
2 2
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.加热时铜和氧气反应生成氧化铜】。
B.高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳】。
C.稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气】。
D.锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁。
【解答】解：A.加热时铜和氧气反应生成氧化铜，氮气不能反应，该选项正确。
B.高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项正确。
第15页（共33页）C.稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥得到铜，
该选项正确。
D.锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，除去了原物质氯
化亚铁，该选项不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（3分）如图是某同学鉴别NH HCO 、NH Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙
4 3 4
分别可能是（ ）
A．甲：熟石灰； 乙：稀盐酸
B．甲：水； 乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氢氧化钠溶液； 乙：水
D．甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液
【分析】根据NH HCO 、NH Cl、KCl三种物质的性质分析。根据图示：NH HCO 、
4 3 4 4 3
NH Cl、KCl三种物质加入试剂甲后，NH HCO 、NH Cl放出氨气，根据铵盐遇碱会放
4 4 3 4
出氨气的性质，可判断甲是一种碱；NH HCO 、NH Cl加入试剂乙，NH HCO 产生气
4 3 4 4 3
泡说明加入的是一种酸，利用这些知识解决。
【解答】解：由鉴别的流程可以看出：NH HCO 、NH Cl、KCl三种物质加入试剂甲两
4 3 4
种铵盐放出氨气，铵盐遇碱会放出氨气，说明加入的是一种碱；两种铵盐加入乙后碳酸
氢铵产生二氧化碳气体，因为碳酸氢根离子遇酸会生成二氧化碳，则乙是一种酸。
A.因甲是碱乙是酸，选项中熟石灰是碱，稀盐酸是酸，故A正确
B.因甲是碱乙是酸，选项中甲乙均不符合，故B错误；
C.因甲是碱乙是酸，选项中乙不符合，故C错误；
D.因甲是碱乙是酸，选项中甲乙均不符合要求，故D错误。
第16页（共33页）故选：A。
【点评】此题是一道实验鉴别题，应用的知识有两个知识点：①铵盐遇碱会放出氨气，
②碳酸氢离子根遇酸会生成二氧化碳，题目难度不大属基础性鉴别题。
10．（3分）忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（ ）
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH+CO ═Na CO +H O
2 2 3 2
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，结合碳酸钠
的化学性质，进行分析解答。
【解答】解：A.变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程
式为2NaOH+CO ═Na CO +H O，故选项说法正确。
2 2 3 2
B.变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体，
观察是否产生气泡，能检验是否变质，故选项说法正确。
C.取样，加入足量氯化钙溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无法
确定是否含有氢氧化钠，不能检验是否全部变质，故选项说法错误。
D.取样，加入适量氢氧化钙溶液，碳酸钠能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和
氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠等是
正确解答本题的关键。
11．（3分）下列文字叙述与图象不相符的是（ ）
A． 等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应
第17页（共33页）B． 向盐酸和FeCl 混合溶液中加入足量的NaOH
3
C． 常温下向pH＝1的盐酸溶液中加水稀释
D． 向一定量NaHCO 和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸
3
【分析】A.根据金属的活动性及根据化学方程式计算分析；
B.根据氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液
再和氯化铁溶液反应氢氧化铁沉淀和氯化钠进行解答；
C.根据常温下向pH＝1的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH变大，但是不能
等于或大于7进行解答；
D.根据盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答。
【解答】解：A.铁的相对原子质量比锌小，金属活动性比锌弱，因此反应速率比锌小，
产生的氢气比锌多，能正确反映对应操作，故A正确；
B.氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和
氯化铁溶液反应氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以开始没有沉淀生成，能正确反映对应操作，
故B正确；
C.常温下向pH＝1的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH变大，但是不能等于
或大于7，故C错误；
D.盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以一开始就有气体生成，当碳酸
氢钠反应完后气体的质量不再增加，为一定值，能正确反映对应操作，故D正确。
故选：C。
第18页（共33页）【点评】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶
液组成等，多数考查物质质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准
考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
12．（3分）下列实验设计或结论合理的是（ ）
A．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B．除去MgCl 溶液中混有的少量CuCl ，可加入适量的NaOH，充分搅拌后过滤
2 2
C．CO 2﹣、Na+、NO ﹣、K+四种离子可同一溶液中大量共存
3 3
D．将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气
【分析】A.根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
B.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
C.根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。
D.根据氧气含量越多，燃烧越旺，进行分析判断。
【解答】解：A.向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，也可能是
活泼金属等，故选项实验设计或结论不合理。
B.CuCl 、MgCl 溶液均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，
2 2
不符合除杂原则，故选项实验设计或结论不合理。
C.CO 2﹣、Na+、NO ﹣、K+四种离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项
3 3
实验设计或结论合理。
D.氧气含量越多，燃烧越旺，将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，
不能证明该气体中不含氧气，也可能是含有氧气的空气等，故选项实验设计或结论不合
理。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也
是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学
性质结合实验目的进行分析判断。
13．（3分）海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的
镁60%来自海水。利用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
第19页（共33页）A．沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl +CaO+H O═Mg（OH） ↓+CaCl
2 2 2 2
B．在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化
C．反应器中发生的化学反应类型为中和反应
D．由贝壳制取生石灰的反应条件是高温
【分析】A．根据反应物和生成物判断反应的化学方程式；
B．根据上述流程进行分析元素的化合价的改变；
C．根据中和反应的定义进行分析；
D．根据贝壳制取生石灰的反应条件进行分析。
【解答】解：A．先是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H O＝Ca
2
（OH） ；然后氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，化学方程式为：
2
MgCl +Ca （ OH ） ＝ Mg （ OH ） ↓ +CaCl ， 故 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
2 2 2 2
MgCl +CaO+H O＝Mg（OH） ↓+CaCl ，故A正确；
2 2 2 2
B．在上述流程中氯化镁通过一系列的变化生成了镁，在氯化镁中镁元素的化合价为+2
价，在镁中镁元素的化合价为0，故B错误；
C．反应器中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，符合中和反应的特征是中和反应，
故C正确；
D．贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的条件是高温，故 D
正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（3分）向一定质量的Na CO 溶液中滴加一定质量的Ba（OH） 溶液，反应一段时间
2 3 2
后改为滴加Ca（OH） 溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应
2
第20页（共33页）过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（ ）
A．a点溶液中溶质只有NaOH
B．c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H O
2
C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种
D．d﹣e段有气泡产生
【分析】根据碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应一段时间后
改为滴加Ca（OH） 溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，当恰好
2
不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，
氢氧化钠反应完，再与碳酸钡、碳酸钙反应，进行分析判断。
【解答】解：A.碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，a点溶液中碳
酸钠有剩余，溶质有Na CO 、NaOH、故选项说法错误。
2 3
B.c﹣d段，沉淀的质量不变，发生反应是稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反
应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H O，故选项说法正确。
2
C.d﹣e段，溶液中的溶质种类最多含有氯化钠、氯化钡、氯化钙3种，故选项说法正确。
D.d﹣e段，稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，故选项说
法正确。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握酸碱盐的化学性质、明确反应发生的顺序是正确解
答本题的关键。
15．（3分）有一种不纯的K CO 固体，可能含有Na CO 、MgCO 、CuSO 、NaCl中的一
2 3 2 3 3 4
种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气
体4.4g。下列判断正确的是（ ）
A．完全反应得到无色溶液，样品中一定有CuSO
4
B．NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C．Na CO 和MgCO 都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na CO 和MgCO
2 3 3 2 3 3
第21页（共33页）D．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
【分析】硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，两者
恰好完全反应，根据生成的二氧化碳可求得盐酸的质量分数和所需碳酸钾的质量，然后
推测其他的成分。
【解答】解：硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，
设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，纯盐酸的质量为y，则有
K CO +2HCl＝2KCl+CO ↑+H O
2 3 2 2
138 73 44
x y 4.4g
138 73 44
= =
x y 4.4g
x＝13.8g y＝7.3g
K CO 固体样品不纯，根据近似平均值法，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比
2 3
碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱，可以通过比较碳酸根的含量来进行
60 60
确定，在碳酸钾中，含碳酸根为 ×100%＝43.5%，在碳酸钠中，含碳酸根为 ×
138 106
60
100%＝56.6%，在碳酸镁中，含碳酸根为 ×100%＝71.4%，碳酸钠和碳酸镁中碳酸根
84
的含量都比碳酸钾中碳酸根的含量高，说明一定含有氯化钠，这两种物质含有哪种无法
7.3g
确定，所加稀盐酸中溶质的质量分数为= ×100%＝7.3%，分析选项，故选D是正
100g
确的。
故选：D。
【点评】本题考查了混合物与盐酸反应生成二氧化碳来判断混合物的组成问题，完成此
题，可以依据近似平均值法。
二、填空题（45分）
16．（7分）化学用语是化学学科的专用语言，请用化学用语回答问题：
（1）空气中含量最多的气体 N ；
2
（2）地壳中含量最多的金属元素 A l ；
（3）碳铵中的阴离子是 HCO ﹣ ；
3
（4）酸雨是指pH＜5.6的降水，但普通降水的pH也小于7，用化学方程式表示普通降
第22页（共33页）水pH＜7的原因 CO +H O ═ H CO ．
2 2 2 3
（5）三个铵根离子 3NH + 。
4
+2
（6）标出氧化钡中钡元素的化合价
BaO
。
（7）根据结构示意图 写出的微粒符号 M g 2 + 。
【分析】（1）根据空气中含量做多的气体是氮气，氮气由氮分子构成进行分析；
（2）根据地壳中含量最多的金属元素是铝元素进行分析；
（3）根据碳铵是由铵根离子与碳酸氢根离子构成的进行分析；
（4）根据普通降水pH＜7的原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸进行分析；
（5）根据书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出
离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写进行分析；
（6）根据标化合物中某元素的化合价时，先写出化合物的化学式，然后在相应的元素
符号的正上方先写出化合价的符号，然后再写出化合价的数值进行分析；
（7）根据该微粒的质子数为12，属于镁元素，该微粒的质子数为12，核外电子数为10
进行分析；
【解答】解：（1）空气中含量做多的气体是氮气，氮气由氮分子构成，1个氮分子由2
个氮原子构成，故氮气的化学式写为N 。
2
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al。
（3）碳铵是由铵根离子与碳酸氢根离子构成的，其中的阴离子是碳酸氢根离子，其符
号为HCO ﹣。
3
（4）普通降水pH＜7的原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，故反应的化学方
程式为：CO +H O＝H CO 。
2 2 2 3
（5）书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子
所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个铵根离子带1个
单位的正电荷，则铵根离子的符号为NH+4，表示多个离子时，在相应的离子符号前面
写出离子数目即可，故三个铵根离子符号写为3NH +。
4
（6）标化合物中某元素的化合价时，先写出化合物的化学式，然后在相应的元素符号
的正上方先写出化合价的符号，然后再写出化合价的数值，氧化钡中钡元素的化合价为
第23页（共33页）+2
+2价，故填有害钡中钡元素的化合价标为
BaO
。
（7）由图可知，该微粒的质子数为12，属于镁元素，该微粒的质子数为12，核外电子
数为10，则该微粒是带2个单位的正电荷的镁离子，其符号为Mg2+。
故答案为：（1）N ；
2
（2）Al；
（3）HCO ﹣；
3
（4）CO +H O═H CO ；
2 2 2 3
（5）3NH +；
4
+2
（6）
BaO
；
（7）Mg2+。
【点评】本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同
位置的数字所代表的含义。
17．（5分）图1为KNO 和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：
3
（1）a点处KNO 和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 相等 （填“相等”或“不
3
相等”）。
（2）c点处KNO 溶液中溶质的质量分数为 44.4% （精确到0.1%）；d点处的
3
KNO 溶液 不是 （填“是”或“不是”）饱和溶液。
3
（3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为 B 。
A.d点→c点 B.d点→b点 C.c点→b点 D.c点→d点
（4）将t ℃的KNO 和NaCl相同质量的饱和溶液降温到t ℃后，所得溶液中溶剂质
2 3 1
量KNO 小于 NaCl（填“大于”、“小于”或“等于”）。
3
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
第24页（共33页）根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
溶解度
饱和溶液的溶质质量分数= ×100%。
100g+溶解度
【解答】解：（1）a点处KNO 和NaCl两种物质溶解度相等，并且都是饱和溶液，溶
3
液中溶质的质量分数相等。
故答案为：相等。
（2）c点处是硝酸钾在t ℃时的饱和溶液，溶解度是80g，KNO 溶液中溶质的质量分
2 3
80g
数为 ×100%≈44.4%；d点处的KNO 溶液不是饱和溶液。
100g+80g 3
故答案为：44.4%；不是。
（3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图 2表示为d点→b点（降
低温度）。溶质质量、溶剂质量都不变，由不饱和变为饱和。
（4）t ℃KNO 的溶解度大于NaCl的溶解度，在t ℃KNO 和NaCl相同质量的饱和溶液
2 3 2 3
中，KNO 溶液中含有溶质多，含有溶剂少，NaCl溶液中含有溶质少，含有溶剂多，所
3
以KNO 溶液中含有溶剂小于NaCl溶液中含有溶剂，降温后溶剂质量不变，还是KNO
3 3
溶液中含有溶剂小于NaCl溶液中含有溶剂。
故答案为：（1）相等；
（2）44.4%；不是；
（3）B；
（4）小于.
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一
溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不
同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
18．（5分）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质
的类别不同。结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是 H + ；
（2）反应①中石蕊溶液变为 红 色；
（3）反应⑤的化学方程式为 A l O +6HCl ＝ 2AlCl +3H O ；
2 3 3 2
（4）图中只生成盐和水的反应有 ③⑤ （填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟 Ca（OH） 反应，则X可能是（BaCl 、
2 2
第25页（共33页）CuSO 、Na CO ）中的 N a CO 。
4 2 3 2 3
【分析】（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析解
答；
（2）根据紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝色，进行分析解答；
（3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，写出反应的化学方程式即可；
（4）根据各反应的生成物进行分析解答；
（5）根据酸、碱的化学性质进行分析解答。
【解答】解：（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中阳
离子是氢离子，其离子符号为：H+；
（2）稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液显红色；
（3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al O +6HCl
2 3
＝2AlCl +3H O；
3 2
（4）③氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，⑤氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和
水，生成物均为盐和水，符合题意；
（5）BaCl 不能与稀盐酸反应，与Ca（OH） 反应交换成分没有沉淀、气体、水生成，
2 2
不能发生反应，不符合题意；CuSO 不能与稀盐酸反应，不符合题意；Na CO 能与稀盐
4 2 3
酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符
合题意。
故答案为：（1）H+；（2）红；（3）Al O +6HCl＝2AlCl +3H O；（4）③⑤；（5）
2 3 3 2
Na CO 。
2 3
【点评】本题难度不是很大，以稀盐酸为例主要考查了酸的化学性质，熟练掌握酸的化
学性质是正确解答本题的关键。
第26页（共33页）19．（6分）如图所示是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a 长颈漏斗 ；b 锥形瓶 。
（2）制取二氧化碳的实验装置为 C （用A.B或C填空）。
△
（3）加热高锰酸钾制取氧气的反应方程式 2KMnO 4 ¯ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ ，选用
❑
装置有一处错误，改正为 在试管口放一团棉花 。
（4）实验室制氢气可以选择B装置，B装置的优点是 可以控制反应的发生和停止 。
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据
二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置。
（3）根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析解答。
（4）根据打开活塞后，固液接触，反应进行；活塞关闭后，试管内压强增大，液体被
压入长颈漏斗中，固液分离，进行分析解答。
【解答】解：（1）仪器a是铁架台；仪器b是集气瓶。
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化
钙、水，属于固液常温型；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，
制取二氧化碳的实验装置为C。
（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是
△
2KMnO 4 ¯ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑。为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一
❑
团棉花，改正为在试管口放一团棉花。
（4）打开活塞后，固液接触，反应进行；活塞关闭后，试管内压强增大，液体被压入
长颈漏斗中，固液分离，能控制固体药品与液体的接触，可以控制反应的发生和停止。
故答案为：
第27页（共33页）（1）长颈漏斗；锥形瓶；
（2）C；
△
（3）2KMnO 4 ¯ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；
❑
（4）可以控制反应的发生和停止。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原
理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
20．（9分）下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．
粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO 2﹣和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤
4
有：
（1）①加水溶解；②依次加入过量的BaCl 、NaOH、Na CO 溶液；③ 过滤 ；
2 2 3
④加入适量的 稀盐酸 ；⑤ 蒸发浓缩 、冷却结晶（填试剂或操作名称）．
（2）过滤用到的玻璃仪器有： A 、 B 、 G ．
（3）蒸发时 不能 （填“能”或“不能”）将溶液直接蒸干．
（4）配制1000g 5.85%的NaCl溶液，需称取 58.5 g NaCl；在准确称取固体后，用
量筒量取水时，仰视读数，则所配制溶液溶质质量分时 偏低 （填“偏高”或“偏
低”）
【分析】（1）根据粗盐中含有的杂质、提纯的过程分析回答；
（2）根据过滤的操作分析回答；
（3）根据蒸发的注意事项分析回答；
（4）根据溶质量分数的计算公式分析回答．
【解答】解：（1）粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO 2﹣和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中
4
涉及常规操作步骤有：
①加水溶解；②依次加入过量的BaCl 、NaOH、Na CO 溶液；③过滤除去沉淀；④
2 2 3
加入适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；⑤蒸发浓缩、冷却结晶得到精盐；
第28页（共33页）（2）过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）蒸发时不能将溶液直接蒸干；
（4）配制1000g 5.85%的NaCl溶液，需NaCl的质量为：1000g×5.85%＝58.5g；在准确
称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，使量取的水的体积偏多，则所配制溶液溶质
质量分时偏低．
故答案为：（1）过滤，稀盐酸，蒸发浓缩；（2）A.B.G；（3）不能；（4）58.5，偏
低．
【点评】常见物质的分离方法和提纯是现在考试的重点和热点，可以根据所学知识进行
回答，难度不大．
21．（6分）A.B.C.D.E、F、G、I、K、L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下
图（部分产物已略去）．其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式A CaCO 、D CaO 。
3
（2）操作①②的名称分别为 加热 、 过滤 。
（3）若 I 是红褐色沉淀，则 G+F→I 的化学方程式是 3NaOH+FeC l ＝ Fe （ OH ）
3
↓ +3NaC l 。
3
高温
（4）若I是蓝色沉淀，则B+K→L的化学方程式是 CO+CuO ¯ Cu+CO 2 。
❑
【分析】（1）根据A是建筑材料的主要成分，A在高温下又会生成无色气体C和D，
所以A就是碳酸钙，所以C就是二氧化碳，D就是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，
E就是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F就是氢氧化钠；
（2）根据一氧化碳和氧化物反应条件和如何将不溶性的固体从溶液中分离进行分析；
（3）红褐色的沉淀是氢氧化铁沉淀，然后推出方程式；
（4）根据I是蓝色沉淀，就是铜离子的沉淀进行分析。
【解答】解：（1）A是建筑材料的主要成分，A在高温下又会生成无色气体C和D，
所以A就是碳酸钙，所以C就是二氧化碳，D就是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，
第29页（共33页）E就是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以 F就是氢氧化钠，
二氧化碳和黑色单质碳反应生成一氧化碳，所以K为一氧化碳经过验证，推导正确，所
以A是CaCO ；D是CaO；
3
（2）一氧化碳冶炼金属，需要加热，所以操作①为加热；过滤是将不溶性的固体从溶
液中分离的一种方法，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，要得到 F溶
液，需要过滤，所以操作②为过滤；
（3）红褐色的沉淀是氢氧化铁沉淀，F是氢氧化钠，G是氯化铁，则G+F→I的化学方
程式为：
3NaOH+FeCl ＝Fe（OH） ↓+3NaCl；
3 3
（4）I是蓝色沉淀，故I为氢氧化铜，G为氯化铜，B为氧化铜，B+K→L的化学方程
△
式为：CO+CuO ¯ Cu+CO 2 。
❑
故答案为：（1）CaCO ；CaO；
3
（2）加热，过滤；
（3）3NaOH+FeCl ＝Fe（OH） ↓+3NaCl；
3 3
高温
（4）CO+CuO ¯ Cu+CO 2 。
❑
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转
换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
22．（9分）我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下：
NaCl+NH +H O+CO ═NaHCO ↓+NH Cl
3 2 2 3 4
△
2NaHCO 3 ¯ Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑
❑
【资料阅读】
①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性
气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。
②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。
（一）化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：
第30页（共33页）Ⅰ．关闭K ，先打开K 通入NH ，调节气流速率，待其稳定后，再打开K 通入CO 。
1 2 3 1 2
Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K 停止通入NH ；一段时间后，关闭K 停止
2 3 1
通入CO 。
2
Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠
固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。
请回答下列问题。
（1）写出A装置中反应的化学方程式 CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑ 。
3 2 2 2
（2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 吸收二氧化碳中的氯化氢气体 。
（3）写出D装置中发生的化合反应的方程式 CaO+H O ═ Ca （ OH ） 。
2 2
（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有 平衡气压 的作用。
有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是 吸收氨气，防止
污染空气 。
（5）关闭K 停止通入NH ，还要继续通入一段时间CO ，其目的是 尽可能多的吸
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收二氧化碳，提高碳酸氢钠的产率 。
（6）写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式 2NH Cl+Ca （ OH ）
4
═ CaC l +2NH ↑ +2H O 。
2 2 3 2
（二）化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法研究纯碱样品中碳酸氢钠的含量。他们把
纯碱和碳酸氢钠混合。
甲组同学取10克样品加热到固体质量不再减少，用电子天平称量剩余物，发现固体减
少0.31克。则样品中碳酸氢钠的质量分数 8.4% 。
第31页（共33页）乙组同学设计下列药品与上述样品反应，根据生成沉淀或气体的质量进行计算，下列可
行的足量药品 ABD 。（填序号）
A.氯化钙
B.氢氧化钙
C.浓盐酸
D.稀硫酸
【分析】（一）（1）正确书写方程式；
（2）根据题干信息饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳以及饱和碳酸氢钠与盐酸的反
应确定其作用；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，正确书写化学方程式；
（4）根据装置确定其作用即目的；
（5）根据实验装置以及实验目的确定实验步骤的作用；
（6）正确书写方程式；
（二）根据质量守恒定律以及碳酸氢钠受热分解计算；
根据个物质与碳酸钠和碳酸氢钠的反应来进行分析。
【解答】解：（一）（1）A装置中大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应
生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；故答
3 2 2 2
案为：CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（2）饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳，但是饱和碳酸氢钠能够与盐酸反应生成氯
化钠、水和二氧化碳，所以B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收二氧化碳中的氯化
氢气体；故答案为：吸收二氧化碳中的氯化氢气体；
（3）由图可知，D 装置中生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应方程式为
CaO+H O═Ca（OH） ；故答案为：CaO+H O═Ca（OH） ；
2 2 2 2
（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有平衡气压的作用；由于
氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气，所以在
长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是吸收氨气，防止污染空气；故答案为：
平衡气压；吸收氨气，防止污染空气；
（5）关闭K 停止通入NH ，还要继续通入一段时间CO ，其目的是尽可能多的吸收二
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氧化碳，提高碳酸氢钠的产率；故答案为：尽可能多的吸收二氧化碳，提高碳酸氢钠的
产率；
第32页（共33页）（6）氯化铵和熟石灰（氢氧化钙）反应生成氯化钙、氨气和水，该反应方程式为
2NH Cl+Ca （ OH ） ═ CaCl +2NH ↑ +2H O ； 故 答 案 为 2NH Cl+Ca （ OH ）
4 2 2 3 2 4
═CaCl +2NH ↑+2H O；
2 2 3 2
（二）甲组同学：碳酸氢钠加热分解生成氯化钠、二氧化碳和水，设碳酸氢钠的质量为
x，则有
△
2NaHCO 3 ¯ Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑ 固体减少的质量
❑
168 18 44 18+44＝62
x 0.31g
168 x
=
62 0.31g
x＝0.84g，
0.84g
则样品中碳酸氢钠的质量分数为 ×100%＝8.4%；
10g
乙组同学：根据生成沉淀或气体的质量进行计算；
A.氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙与碳酸氢钠不反应，所以可以
根据生成碳酸钙沉淀的质量计算出碳酸钠的质量，从而得出碳酸氢钠的质量，即可得出
碳酸氢钠的质量分数，故A可以达到目的，符合题意；
B.氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，也能够与碳酸氢钠反应生成碳酸
钠、碳酸钙沉淀和水，根据碳酸钙沉淀的质量以及混合物的总质量列式计算，可以达到
目的，符合题意；
C.浓盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，浓盐酸能够与碳酸氢钠反应生
成氯化钠、二氧化碳和水，由于浓盐酸具有挥发性，生成的气体中可能混有浓盐酸，不
可以达到目的，不符合题意；
D.稀硫酸能够与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，稀硫酸能够与碳酸氢钠反应生
成硫酸钠、二氧化碳和水，根据二氧化碳的量与混合物的总质量列式计算，可以达到目
的，符合题意；
故选ABD。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，
此类题难度较大，要细心进行分析解答。
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