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2022-2023学年黑龙江省大庆六十九中九年级（下）月考化学试
卷（4月份）
一.选择题（共10小题，每小题4分，共40分）
1．（4分）化学与生活息息相关，下列有关叙述错误的是（ ）
A．食醋可除去水壶底部的水垢
B．墙内开花墙外香，说明分子是不断运动的
C．新冠病毒疫苗在运输和保存过程中都要冷藏，以防蛋白质变性
D．金属材料的应用和发展丰富了人类的生活，金属材料只含有金属元素
2．（4分）如图实验不能达到实验目的的是（ ）
A． 探究可燃物燃烧条件
B． 证明烧碱具有吸水性
C． 测得空气中氧气的含量
第1页（共34页）D． 验证质量守恒定律
3．（4分）下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ）
A．呼吸作用 光合作用
B．蜡烛燃挠 酒精挥发
C．工业蒸发液态空气制氧气 米酿成醋
D．稀有气体通电发出不同颜色的光 食物腐烂
4．（4分）化学与人类的生活密切相关，下面是某同学用连线方式对某一主题知识进行归
纳的情况，其中不正确的是（ ）
A．化学与材料：制作雨衣的材料﹣具有热塑性 制作电源插座的材料﹣具有热固性
B．化学与生产：农作物叶色淡绿﹣施用氮肥 硝酸钾﹣复合肥料
C．化学与健康：人体缺少氟元素﹣易龋齿 亚硝酸钠﹣误食能使人中毒死亡
D．化学与能源：酒精﹣化石燃料 汽油﹣化石燃料
5．（4分）运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，下列分类正确的
是（ ）
类别/选项 有机合成材料 单质 氧化物 碱 盐
A 羊毛 C 铁锈 氨水 绿矾
70
B 有机玻璃 Hg 干冰 KOH 纯碱
C 聚乙烯 钢 Fe O Mg（OH） 硫铵
3 4 2
D 橡胶 稀有气体 SiO Cu（OH） CO 食盐
2 2 3
A．A B．B C．C D．D
6．（4分）下列有关叙述、对应的方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．溶洞的形成 CaCO +H O+CO ═Ca（HCO ） 分解反应
3 2 2 3 2
B．用氢氧化铝治疗胃酸过多 2Al（OH） +3H SO ═Al （SO ） +3H O 复分解反应
3 2 4 2 4 3 2
第2页（共34页）C．用纯碱制烧碱 Na CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+2NaOH 复分解反应
2 3 2 3
D．验证铜和银的活动性 Cu+AgNO ═Ag+Cu（NO ） 置换反应
3 3 2
7．（4分）分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下列实验操作能达到实验目
的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 分离CO ，CO的混合物 先将气体通入NaOH溶液，
2
分离出CO；再向该溶液中
加足量稀盐酸，释放出CO
2
B 除去NaCl溶液中的Na CO 过量的稀盐酸
2 3
C 提纯部分变质的NaOH溶液 加入适量CaCl 溶液，充分
2
反应后过滤
D 检验某溶液为稀硫酸 先测得溶液的pH＜7，再加
入Zn粒
A．A B．B C．C D．D
8．（4分）识别图像是学习化学的必备能力。如图图像能正确反映实验设计的是（ ）
A． 向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化
钠溶液
B． 等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的足量稀硫酸反应
C． 稀释氯化钠溶液
第3页（共34页）D． 将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分
数的稀盐酸中
9．（4分）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t ℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙
2
B．t ℃时，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为11：10
3
C．将t ℃的甲、乙饱和溶液降温到t ℃，析出固体甲的质量不一定大于乙
3 1
D．t ℃时三种物质的饱和溶液升温至t ℃，溶质质量分数最大的物质是甲
1 3
10．（4分）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图
所示。下列说法错误的是（ ）
A．整个流程最终实现太阳能转化为电能
B．反应Ⅰ属于分解反应，有三种物质生成
C．反应Ⅱ中H SO 和S的化学计量数之比是2：1
2 4
D．为实现目的，需不断向流程中补充S和H O
2
二、填空题（共5小题，共30分）
11．（5分）科学生活，化学在线。
（1）周末，初三学生乐乐主动为家人做一顿丰盛的晚餐，他准备的食材有“大米、牛
第4页（共34页）肉、鸡肉、西兰花、鸡蛋、西红柿、芹菜”等。请你从营养均衡的角度为乐乐拟定菜谱
（至少写一道菜的名称）。食材中鸡蛋的蛋黄含铁丰富，铁在人体中属于
（填“常量”或“微量”）元素。
（2）用餐中，乐乐为奶奶准备了一杯含钙丰富的牛奶，补充钙元素可以预防
。
（3）餐后，乐乐主动清洗碗筷，用洗洁精的 作用去除碗筷上的油污，用肥
皂水检验出家中的自来水为硬水，可用 方法将硬水软化。
12．（6分）如图1是实验室制取气体的常用仪器。请根据要求填空：
（1）小峰同学用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，应选择图中的仪器
（填序号），其化学方程式为
（2）小明同学设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取CO ，又可用于探究CO
2 2
的性质。
（说明：1．装置Ⅰ中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。2．装置Ⅲ中在小试管外壁贴有4
片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干）
①实验时，打开 K 关闭 K 可用来制备 CO 。检验Ⅱ中气体收集满的方法是
1 2 2
。
②实验时，关闭 K 打开K 可用于探究 CO 的性质。实验时Ⅲ中出现的现象是
1 2 2
，该实验说明CO 具有的性质是 。
2
13．（8分）近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计
时的铷（Rb）原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图（如
第5页（共34页）图1）。回答下列问题：
（1）n＝ ，铷位于第 周期。
（2）Rb原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量 （填“低”或
“高”）。
（3）如图2中A～D所示粒子共表示 种元素，铷元素原子的化学性质与如图2
中 （填标号）的化学性质相似；Rb的硫酸盐的化学式为 。
（4）图3是某化学反应微观示意图。在点燃条件下，A和B反应生成C和D，该反应
的化学方程式为 。
14．（6分）钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如图
所示。
（1）操作a的名称为 ，此过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。
（2）步骤①中灼烧H TiO 的反应与H CO 的分解类似，请写出步骤①反应的化学方
2 3 2 3
第6页（共34页）程式 。
（3）步骤②除生成TiCl 外，还生成一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，其化学
4
式为 。
（4）步骤③中TiCl 与Mg在一定条件下反应生成 Ti和MgCl ，其反应类型是
4 2
。
15．（5分）框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要
成分（Fe O •xH O），E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。
2 3 2
（1）写出有关物质的化学式：B ，C 。
（2）写出反应④的化学方程式： 。
（3）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为 。
三.实验题（共2小题，共22分）
16．（7分）已知稀盐酸与二氧化锰不反应，而浓盐酸与二氧化锰加热反应可以制得氯气，
△
反应原理为：MnO 2 +4HCl（浓） ¯ MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，某校化学兴趣小组拟用该反应
❑
制取并收集两瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如
图装置。
第7页（共34页）资料：氯气能与氢氧化钠溶液发生反应，在食盐水中的溶解度不大。
（1）装置Ⅴ为收集氯气的装置，根据该收集方法可以说明氯气的性质是
。
（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是 ；装
置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放 。
（3）实验开始后，先 （填“打开a关闭b”或“打开b关闭a”，下
同）；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再 ，换好集
气瓶后，再继续收集氯气。
（4）多余的 Cl 通入 NaOH 溶液中进行尾气吸收，请配平相应的化学方程式：
2
NaOH+ Cl ═ NaCl+ NaClO+ H O。
2 2
（5）若实验中用一定量的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成的氯气的量总是小于理
论值，试分析可能存在的原因是： 。
17．（15分）用下列实验探究Al与CuCl 溶液的反应。
2
实验一：将打磨后的铝片插入CuCl 溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶
2
液呈无色。
（1）打磨铝片的目的： 。
（2）写出只生成红色固体的化学方程式为 。
（3）收集气体， （填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为
。
（4）由以上可以得出，CuCl 溶液可能显 性（填“酸”或“碱”或“中”）。
2
测定最简便的方法是使用 ，测定的操作是 。
（5）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的
非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
A.Cl +2NaBr═2NaCl+Br ，B.I +Na S═2NaI+S，C.Br +2KI═2KBr+I 。由此可判断：
2 2 2 2 2 2
第8页（共34页）①四种单质S、Cl 、I 、Br 中非金属活动性最强的是 ，最弱的是 ；
2 2 2
②下列化学方程式书写错误的是 。（填字母序号）
A.Cl +2NaI═2NaCl+I
2 2
B.Br +Na S═2NaBr+S
2 2
C.I +2KBr═2KI+Br
2 2
实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对
所得白色固体作如下探究。
【资料】①AlCl 能与H O作用生成Al（OH） 。Al（OH） ，白色固体，不溶于水，
3 2 3 3
受热易分解生成Al O 和H O。
2 3 2
②Al与CuCl 溶液反应还会生成CuCl。CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl浓度
2
较大的溶液，受热不分解。
【猜测】白色固体可能是：a.Al（OH） ；b.CuCl；c.Al（OH） 和CuCl。
3 3
【实验】取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中 ，则猜测b
成立。
【反思】无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是 。
实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cu （OH） Cl ]蓝绿色固体，其受热会分
x y z
解生成CuO、H O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量
2
的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。
（1）实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式
。
（2）若烧碱溶液吸收了空气中的CO ，则测得的Cu （OH） Cl 中x值 （选
2 x y z
填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
四、计算题（共8分）
18．（8分）为了确定Na CO 和NaHCO 混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分
2 3 3
第9页（共34页）别滴加相同浓度盐酸50g，充分反应，产生CO 的质量如表。已知Na CO 和盐酸反应
2 2 3
可分成以下两步：Na CO +HCl═NaHCO +NaCl，NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑。
2 3 3 3 2 2
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
样品质量（g） 2.96 3.70 5.18 6.66
CO 的质量（g） 1.32 1.65 1.76 1.32
2
求：
（1）NaHCO 中碳元素的化合价为 。
3
（2）样品NaHCO 和Na CO 的质量之比 。
3 2 3
（3）盐酸的质量分数。（写出计算过程，精确到0.01%）
第10页（共34页）2022-2023学年黑龙江省大庆六十九中九年级（下）月考化学试
卷（4月份）
参考答案与试题解析
一.选择题（共10小题，每小题4分，共40分）
1．（4分）化学与生活息息相关，下列有关叙述错误的是（ ）
A．食醋可除去水壶底部的水垢
B．墙内开花墙外香，说明分子是不断运动的
C．新冠病毒疫苗在运输和保存过程中都要冷藏，以防蛋白质变性
D．金属材料的应用和发展丰富了人类的生活，金属材料只含有金属元素
【分析】A.根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，进行分析判断。
B.根据分子的基本性质，进行分析判断。
C.根据高温能使蛋白质变性，进行分析判断。
D.根据金属材料包括纯金属和合金，进行分析判断。
【解答】解：A.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应，食醋可除去水壶底
部的水垢，故A正确。
B.墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻
到花香，故B正确。
C.高温能使蛋白质变性，新冠病毒疫苗在运输和保存过程中都要冷藏，以防蛋白质变性，
故C正确。
D.金属材料包括纯金属和合金，合金中可能含有非金属元素，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解蛋白质变性、酸的化学性质等是正确解答本题的关键。
2．（4分）如图实验不能达到实验目的的是（ ）
第11页（共34页）A． 探究可燃物燃烧条件
B． 证明烧碱具有吸水性
C． 测得空气中氧气的含量
D． 验证质量守恒定律
【分析】A.根据燃烧的条件，进行分析判断。
B.根据托盘天平的变化，进行分析判断。
C.所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；
本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
D.验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有
变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生
第12页（共34页）成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
【解答】解：A.该实验中，打开弹簧夹K之前，热水中的白磷温度达到了着火点，但是
隔绝氧气，不燃烧，打开弹簧夹后，热水中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃
烧，说明燃烧需要与氧气接触；打开弹簧夹 K，冷水中的白磷与氧气接触，温度没有达
到着火点，不燃烧，热水中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需
要温度达到可燃物的着火点，可以探究可燃物燃烧的条件，故选项实验能达到实验目的。
B.该实验中，一段时间后，托盘天平的指针向右偏转，说明烧碱具有吸水性，吸收了水
分，质量变大，故选项实验能达到实验目的。
C.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压
强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验不能达到实验目的。
D.该实验中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应生成了气体，但是该
实验在密闭容器中进行，可以验证质量守恒定律，故选项实验能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也
是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学
性质结合实验目的进行分析判断。
3．（4分）下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ）
A．呼吸作用 光合作用
B．蜡烛燃挠 酒精挥发
C．工业蒸发液态空气制氧气 米酿成醋
D．稀有气体通电发出不同颜色的光 食物腐烂
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化
学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A.呼吸作用和光合作用过程中均有新的物质生成，属于化学变化，故 A错
误；
B.蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，酒精挥发没有新物质
生成，是物理变化，故B正确。
C.工业蒸发液态空气制氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化；米酿成醋的过程
中有新物质醋酸生成，属于化学变化，故C错误。
D.稀有气体通电发出不同颜色的光，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂有新物
第13页（共34页）质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生
成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
4．（4分）化学与人类的生活密切相关，下面是某同学用连线方式对某一主题知识进行归
纳的情况，其中不正确的是（ ）
A．化学与材料：制作雨衣的材料﹣具有热塑性 制作电源插座的材料﹣具有热固性
B．化学与生产：农作物叶色淡绿﹣施用氮肥 硝酸钾﹣复合肥料
C．化学与健康：人体缺少氟元素﹣易龋齿 亚硝酸钠﹣误食能使人中毒死亡
D．化学与能源：酒精﹣化石燃料 汽油﹣化石燃料
【分析】A.热固性塑料在高温情况下“固”，即高温下形状不变，不能重塑使用；热塑
性塑料在高温情况下“塑”，高温下可以发生形变，能重塑使用；据此进行分析判断．
B.氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种
以上的肥料称为复合肥．
C.根据氟的生理功能和缺乏症、亚硝酸钠有毒，进行分析判断．
D.化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，
包括煤、石油、天然气等．
【解答】解：A.制作雨衣的材料在高温的情况下可以变形，能重塑使用，是热塑性塑料；
制作电源插座的材料在高温的情况下不可以变形，不能重塑使用，是热固性塑料；故选
项对主题知识进行归纳均正确。
B.氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，应施用氮肥；硝酸钾中含有钾元素和氮元素，
属于复合肥；故选项对主题知识进行归纳均正确。
C.氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病；亚硝酸钠有毒，误食能
使人中毒死亡；故选项对主题知识进行归纳均正确。
D.酒精可用粮食发酵来制取，属于可再生燃料，不属于化石燃料；汽油是石油化工的产
品，不属于化石燃料；故选项对主题知识进行归纳有错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握热固性与热塑性塑料的特征、化肥的分类方法、化学元素
第14页（共34页）与人体健康的关系、化石燃料的特征等是正确解答本题的关键．
5．（4分）运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，下列分类正确的
是（ ）
类别/选项 有机合成材料 单质 氧化物 碱 盐
A 羊毛 C 铁锈 氨水 绿矾
70
B 有机玻璃 Hg 干冰 KOH 纯碱
C 聚乙烯 钢 Fe O Mg（OH） 硫铵
3 4 2
D 橡胶 稀有气体 SiO Cu（OH） CO 食盐
2 2 3
A．A B．B C．C D．D
【分析】有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。根据酸是指解离出的阳离子全
部是氢离子的化合物；碱是指解离的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离
子（或铵根离子）和酸根离子成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且种是氧元素的
化合物；由同种元素组的纯净物是单质；可选用排除法进行快速排除，即只要发现一种
物质不符合排列要求，可排除该选项，进行分析解答。
【解答】解：A.羊毛属于天然材料，而不是有机合成材料；铁锈的主要成分是氧化铁，
还含有其他杂质，因此铁锈属于混合物，不合题意；
B.有机玻璃是一种塑料，属于有机合成材料；Hg是由一种元素组成的纯净物，属于单
质；干冰是固态二氧化碳的俗称，是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的
化合物，属于氧化物；KOH是解离的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；纯
碱是碳酸钠的俗称，是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
C.钢是一种铁合金，属于混合物，而不是单质，不合题意；
D.橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，其中天然橡胶属于天然材料；稀有气体是多种气体的
总称，属于混合物；Cu（OH） CO 属于盐，不合题意。
2 3
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、单质、氧化物、混合
物的特征、熟悉常的物质的组成是正确解答本题的关键；选用除法是正确解答此类题的
捷径。
6．（4分）下列有关叙述、对应的方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．溶洞的形成 CaCO +H O+CO ═Ca（HCO ） 分解反应
3 2 2 3 2
B．用氢氧化铝治疗胃酸过多 2Al（OH） +3H SO ═Al （SO ） +3H O 复分解反应
3 2 4 2 4 3 2
第15页（共34页）C．用纯碱制烧碱 Na CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+2NaOH 复分解反应
2 3 2 3
D．验证铜和银的活动性 Cu+AgNO ═Ag+Cu（NO ） 置换反应
3 3 2
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是
否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正
确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。
【解答】解：A.该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合
反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
B.氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）
+3HCl═AlCl +3H O，故选项错误。
3 3 2
C.该化学方程式书写完全正确，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物
的反应，属于复分解反应，故选项正确。
D.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Cu+2AgNO ═2Ag+Cu（NO ） ，故
3 3 2
选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，
再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是
正确解答本题的关键。
7．（4分）分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下列实验操作能达到实验目
的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 分离CO ，CO的混合物 先将气体通入NaOH溶液，
2
分离出CO；再向该溶液中
加足量稀盐酸，释放出CO
2
B 除去NaCl溶液中的Na CO 过量的稀盐酸
2 3
C 提纯部分变质的NaOH溶液 加入适量CaCl 溶液，充分
2
反应后过滤
D 检验某溶液为稀硫酸 先测得溶液的pH＜7，再加
入Zn粒
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和贺岁，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化
钠、水和二氧化碳。
第16页（共34页）B.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
C.氢氧化钠变质，是因为和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳
酸钙沉淀和氯化钠。
D.酸溶液pH都小于7，都能和锌反应。
【解答】解：A.先将气体通入NaOH溶液，分离出CO；再向该溶液中加足量稀盐酸，
释放出CO ，该选项正确。
2
B.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠带入过量的盐酸，该选项
不正确。
C.氢氧化钠变质，是因为和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳
酸钙沉淀和氯化钠，除去碳酸钠带入氯化钠，该选项不正确。
D.酸溶液pH都小于7，都能和锌反应，该选项不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（4分）识别图像是学习化学的必备能力。如图图像能正确反映实验设计的是（ ）
A． 向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化
钠溶液
B． 等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的足量稀硫酸反应
C． 稀释氯化钠溶液
第17页（共34页）D． 将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分
数的稀盐酸中
【分析】根据刚开始反应时盐酸和氢氧化钠反应，溶质的质量增加进行分析；
根据等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的足量稀硫酸反应，镁的活动性比锌
强，开始阶段反应速率快，镁的相对原子质量小，最终生成氢气的质量较多进行分析；
根据溶液稀释先后，溶质质量不变进行分析。
根据氧化镁、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式进行解答；
【解答】解：A.溶质质量分数变化无法判定，若加入的氢氧化钠溶液非常稀，那增加的
溶液质量就特别大，这时候不管与稀盐酸还是氯化铜反应，溶质质量分数都是减小，故
A错误，该选项不符合题意；
B.等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的足量稀硫酸反应，镁的活动性比锌强，
开始阶段反应速率快，镁和锌元素的化合价相同均为+2价，但镁的相对原子质量小，
最终生成氢气的质量较多，故B正确，该选项符合题意；
C.稀释氯化钠溶液，溶质质量不变，故C错误，该选项不符合题意；
D.每84份质量的碳酸镁反应生成95份质量氯化镁，每40份质量的氧化镁反应生成95
份质量氯化镁。将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸
中，生成的氯化镁质量相等，消耗碳酸镁的质量大于氧化镁的质量，故 D错误，该选项
不符合题意。
故选：B。
【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的
化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及
变化趋势，进而确定正确的图像。
9．（4分）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
第18页（共34页）A．t ℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙
2
B．t ℃时，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为11：10
3
C．将t ℃的甲、乙饱和溶液降温到t ℃，析出固体甲的质量不一定大于乙
3 1
D．t ℃时三种物质的饱和溶液升温至t ℃，溶质质量分数最大的物质是甲
1 3
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
溶解度
饱和溶液的溶质质量分数= ×100%。
100g+溶解度
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
【解答】解：A.t ℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，该选项正
2
确。
B.t ℃时，乙溶解度110g，即100g水中最多溶解110g乙物质，所以乙的饱和溶液中溶
3
质和溶剂的质量比为110g：100g＝11：10，该选项正确。
C.将t ℃的甲、乙饱和溶液降温到t ℃，因为饱和溶液质量不确定，析出固体质量无法
3 1
比较，该选项正确。
D.t ℃时溶解度乙＞甲＝丙，故饱和溶液溶质质量分数乙＞甲＝丙，三种物质的饱和溶
1
液升温至t ℃甲乙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数不变，
3
丙溶解度减小，溶质结晶析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数变为乙＞甲＞丙，
溶质质量分数最大的物质是乙，该选项不正确。
故选：D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一
溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不
第19页（共34页）同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
10．（4分）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图
所示。下列说法错误的是（ ）
A．整个流程最终实现太阳能转化为电能
B．反应Ⅰ属于分解反应，有三种物质生成
C．反应Ⅱ中H SO 和S的化学计量数之比是2：1
2 4
D．为实现目的，需不断向流程中补充S和H O
2
【分析】A.根据能量转化来分析；
B.根据流程图信息来分析；
C.根据化学方程式来分析；
D.根据流程图信息来分析。
【解答】解：A.整个流程最终实现太阳能转化为电能，该选项说法正确；
B.反应Ⅰ属于分解反应，有三种物质生成，即硫酸分解生成水、二氧化硫和氧气三种物
质，该选项说法正确；
C.反应Ⅱ中，二氧化硫和水在催化剂的作用下生成硫酸和硫，反应的化学方程式为
催化剂
3SO 2 +2H 2 O ¯ S↓+2H 2 SO 4 ，由化学方程式可知，反应Ⅱ中H 2 SO 4 和S的化学计量
❑
数之比是2：1，该选项说法正确；
D.反应过程中既有S、H O的消耗，又有这些物质的生成，则不需要补充，该选项说法
2
不正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查资源的综合利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信
息，结合已有的知识进行。
二、填空题（共5小题，共30分）
11．（5分）科学生活，化学在线。
第20页（共34页）（1）周末，初三学生乐乐主动为家人做一顿丰盛的晚餐，他准备的食材有“大米、牛
肉、鸡肉、西兰花、鸡蛋、西红柿、芹菜”等。请你从营养均衡的角度为乐乐拟定菜谱
芹菜炒牛肉 （至少写一道菜的名称）。食材中鸡蛋的蛋黄含铁丰富，铁在人体中属于
微量 （填“常量”或“微量”）元素。
（2）用餐中，乐乐为奶奶准备了一杯含钙丰富的牛奶，补充钙元素可以预防 骨质疏
松症 。
（3）餐后，乐乐主动清洗碗筷，用洗洁精的 乳化 作用去除碗筷上的油污，用肥皂
水检验出家中的自来水为硬水，可用 煮沸 方法将硬水软化。
【分析】（1）根据人体所需的六大营养素以及微量元素的定义来分析；
（2）根据补充钙元素可以预防老年人的骨质疏松症来分析；
（3）根据用洗洁精的乳化作用去除碗筷上的油污，生活中可用煮沸的方法将硬水软化
来分析。
【解答】解：（1）乐乐准备的食材有“大米、牛肉、鸡肉、西兰花、鸡蛋、西红柿、
芹菜”等。从营养均衡的角度拟定菜谱可以是：芹菜炒牛肉，西红柿鸡蛋汤，西兰花等。
微量元素是指在人体中含量占0.01%以下的元素，食材中鸡蛋的蛋黄含铁丰富，铁在人
体中属于微量元素。
（2）用餐中，乐乐为奶奶准备了一杯含钙丰富的牛奶，补充钙元素可以预防老年人的
骨质疏松症。
（3）餐后，乐乐主动清洗碗筷，用洗洁精的乳化作用去除碗筷上的油污，用肥皂水检
验出家中的自来水为硬水，可用煮沸的方法将硬水软化。
故答案为：
（1）芹菜炒牛肉；微量。
（2）骨质疏松症。
（3）乳化；煮沸。
【点评】本题是材料信息题，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可
解答。
第21页（共34页）12．（6分）如图1是实验室制取气体的常用仪器。请根据要求填空：
（1）小峰同学用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，应选择图中的仪器
MnO
2
①④⑤⑨ （或 ①④⑥⑦ ） （填序号），其化学方程式为 2KClO ¯
3
△
2KCl+3O ↑
2
（2）小明同学设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取CO ，又可用于探究CO
2 2
的性质。
（说明：1．装置Ⅰ中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。2．装置Ⅲ中在小试管外壁贴有4
片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干）
①实验时，打开K 关闭K 可用来制备CO 。检验Ⅱ中气体收集满的方法是 将燃着
1 2 2
的木条放至导管口 a 处，如果木条熄灭，说明收集满了 。
②实验时，关闭K 打开K 可用于探究CO 的性质。实验时Ⅲ中出现的现象是 最下
1 2 2
面湿润的试纸先变红，上边湿润的后变红 ，该实验说明CO 具有的性质是 二氧化
2
碳密度比空气大，能与水反应生成酸性物质 。
【分析】（1）根据氯酸钾制取氧气的原理进行分析；
（2）根据二氧化碳的性质及气体的进气口进行分析；
（3）根据二氧化碳和水的反应及其密度进行分析。
【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，采用固体加热
制取氧气的装置，氧气的密度大于空气密度，且不易溶于水，采用向上排空气法或排水
法收集，故选择的装置为①④⑤⑨（或①④⑥⑦）；反应的方程式为 2KClO
3
MnO MnO
2 2
¯ 2KCl+3O ↑，故答案为：①④⑤⑨（或①④⑥⑦）；2KClO ¯
2 3
△ △
第22页（共34页）2KCl+3O ↑；
2
（2）①检验Ⅱ中气体收集满的方法是将燃着的木条放至导管口a 处，如果木条熄灭，
说明收集满了，故答案为：将燃着的木条放至导管口a 处，如果木条熄灭，说明收集满
了；
②实验时，关闭K 打开K ，实验时Ⅲ中出现的现象是最下面湿润的试纸先变红，上边
1 2
湿润的后变红；该实验说明CO 具有的性质是二氧化碳密度比空气大，能与水反应生成
2
酸性物质，故答案为：二氧化碳密度比空气大，能与水反应生成酸性物质。
【点评】发生装置的选择依据反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据气体的密
度和水溶性。
13．（8分）近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计
时的铷（Rb）原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图（如
图1）。回答下列问题：
（1）n＝ 8 ，铷位于第 五 周期。
（2）Rb原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量 低 （填“低”或
“高”）。
（3）如图2中A～D所示粒子共表示 三 种元素，铷元素原子的化学性质与如图2
中 D （填标号）的化学性质相似；Rb的硫酸盐的化学式为 R b SO 。
2 4
第23页（共34页）（4）图3是某化学反应微观示意图。在点燃条件下，A和B反应生成C和D，该反应
点燃
的化学方程式为 4NH 3 +5O 2 ¯ 4NO+6H 2 O 。
❑
【分析】（1）根据元素周期表的意义、原子序数等于核内质子数等于核外电子数分析
m、n的值，在原子中电子层数等于周期数分析回答有关的问题；
（2）根据核外电子排布的规律分析；
（3）根据质子数决定元素的种类、最外层电子数相同的原子具有相似化学学性质、由
化合价写出化学式分析回答；
（4）根据化学反应微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出方程式。
【解答】解：（1）由元素周期表的意义、由原子序数等于质子数等于核外外电子数可
知，m＝37，n＝37﹣2﹣8﹣18﹣1＝8，由在原子中电子层数等于周期数可知，铷原子
的核外有五个电子层，铷位于第五周期。
（2）由核外电子排布的规律可知，Rb原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的
能量低。
（3）质子数决定元素的种类，如图2中A～D所示粒子共表示三种元素，D粒子的最外
层有1个电子，与铷元素原子的最外层电子数相同，故二者的化学性质相似；铷原子最
外层有1个电子，小于4，易失去，故化合价为+1价，硫酸根化合价为﹣2价，故Rb的
硫酸盐的化学式为Rb SO 。
2 4
（4）由化学反应微观示意图可知，在点燃条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，
点燃
该反应的化学方程式为：4NH 3 +5O 2 ¯ 4NO+6H 2 O。
❑
故答案为：（1）8；五；
（2）低；
（3）三；D；Rb SO ；
2 4
点燃
（4）4NH 3 +5O 2 ¯ 4NO+6H 2 O。
❑
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元
素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图和微粒的模型图的含义是正确解答本题的关
第24页（共34页）键。
14．（6分）钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如图
所示。
（1）操作a的名称为 过滤 ，此过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 玻璃棒 。
（2）步骤①中灼烧H TiO 的反应与H CO 的分解类似，请写出步骤①反应的化学方
2 3 2 3
高温
程式 H 2 TiO 3 ¯ H 2 O+TiO 2 。
❑
（3）步骤②除生成TiCl 外，还生成一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，其化学
4
式为 CO 。
（4）步骤③中TiCl 与Mg在一定条件下反应生成Ti和MgCl ，其反应类型是 置换
4 2
反应 。
【分析】（1）根据分离混合物的方法进行分析；
（2）根据钛酸在高温的条件下生成二氧化钛和水进行分析；
（3）通过焦炭过量确定产物为一氧化碳，TiO 转化成TiCl 的反应为二氧化钛和碳、氯
2 4
气高温加热反应生成TiCl 和一氧化碳；
4
（4）根据反应类型的判断方法进行分析。
【解答】解：（1）操作a是用来分离固体与液体的方法，是过滤，需要用到的仪器有
烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台等；
（2）由碳酸分解的方程式可知，H TiO 的分解生成水和二氧化钛，化学方程式为：
2 3
高温
H 2 TiO 3 ¯ H 2 O+TiO 2 ；
❑
（3）通过焦炭过量确定产物为一氧化碳，TiO 转化成TiCl 的反应为二氧化钛和碳、氯
2 4
气高温加热反应生成TiCl 和一氧化碳，化学式为：CO；
4
第25页（共34页）（4）该反应中的镁和钛属于单质，四氯化钛和氯化镁属于化合物，该反应是由一种单
质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应。
故答案为：（1）过滤；玻璃棒；
高温
（2）H 2 TiO 3 ¯ H 2 O+TiO 2 ；
❑
（3）CO；
（4）置换反应。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（5分）框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要
成分（Fe O •xH O），E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。
2 3 2
（1）写出有关物质的化学式：B C a （ OH ） ，C H O 。
2 2
（2）写出反应④的化学方程式： CaC l +Na CO ＝ CaCO ↓ +2NaC l 。
2 2 3 3
（3）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为 NH Cl 。
4
【分析】根据A是人体胃液中含有的成分，所以A是盐酸，B用于改良酸性土壤，所以
B是氢氧化钙，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，D会与碳酸钠反应，所以D是氯
化钙，C是水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以H是碳酸钙；G是
铁锈的主要成分，故G是Fe O •xH O；铁与水和氧气并存生成氧化铁，故J是铁，F是
2 3 2
氧气，E是氢气；I无色气体，M和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和I，所以M是氯化铵，
I是氨气，然后将推出的各种物质代入转化关系验证即可。
第26页（共34页）【解答】解：A是人体胃液中含有的成分，所以A是盐酸，B用于改良酸性土壤，所以
B是氢氧化钙，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，D会与碳酸钠反应，所以D是氯
化钙，C是水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以H是碳酸钙；G是
铁锈的主要成分，故G是Fe O •xH O；铁与水和氧气并存生成氧化铁，故J是铁，F是
2 3 2
氧气，E是氢气；I无色气体，M和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和I，所以M是氯化铵，
I是氨气，经过验证，推出的物质满足题意，推导正确，
（1）B是氢氧化钙，C是水，化学式分别为Ca（OH） ，H O；故答案为：Ca（OH）
2 2
；H O；
2 2
（2）反应④是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的方程式为：
CaCl +Na CO ＝CaCO ↓+2NaCl，故答案为：CaCl +Na CO ＝CaCO ↓+2NaCl；
2 2 3 3 2 2 3 3
（3）M 和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，所以 M 是氯化铵，故答案为：
NH Cl。
4
【点评】本题为框图式推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结
合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系
中进行验证即可。
三.实验题（共2小题，共22分）
16．（7分）已知稀盐酸与二氧化锰不反应，而浓盐酸与二氧化锰加热反应可以制得氯气，
△
反应原理为：MnO 2 +4HCl（浓） ¯ MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，某校化学兴趣小组拟用该反应
❑
制取并收集两瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如
图装置。
资料：氯气能与氢氧化钠溶液发生反应，在食盐水中的溶解度不大。
（1）装置Ⅴ为收集氯气的装置，根据该收集方法可以说明氯气的性质是 密度大于空
第27页（共34页）气 。
（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是 除去 C l 中混有的氯化氢气
2
体 ；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放 浓硫酸 。
（3）实验开始后，先 打开 b 关闭 a （填“打开a关闭b”或“打开b关闭a”，下
同）；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再 打开 a 关闭 b ，换好
集气瓶后，再继续收集氯气。
（4）多余的Cl 通入NaOH溶液中进行尾气吸收，请配平相应的化学方程式： 2
2
NaOH+ 1 Cl ═ 1 NaCl+ 1 NaClO+ 1 H O。
2 2
（5）若实验中用一定量的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成的氯气的量总是小于理
论值，试分析可能存在的原因是： 随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应不再发
生 。
【分析】（1）根据题目的信息、装置特点总结气体性质；
（2）根据气体中的杂质和饱和氯化钠溶液的特点分析回答此题；考查浓硫酸的吸水性；
（3）根据实验目的设计实验步骤；
（4）根据质量守恒定律，配平相应的化学方程式；
（5）根据影响反应速率的因素分析回答此题。
【解答】解：（1）装置Ⅴ为收集氯气的装置，V是长口进气，说明气体先在底部聚集，
因此密度比空气大；故答案为：密度大于空气。
（2）浓盐酸具有挥发性，因此气体中混有氯化氢，而氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度
不大，可以利用其去除氯化氢而不吸收过多的氯气；浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体；
故答案为：除去Cl 中混有的氯化氢气体；浓硫酸。
2
（3）为了确保氯气被收集，所以先关闭a，打开b，利用V收集氯气，需要更换集气瓶
时，为了避免氯气外逸，所以利用气球先缓冲收集氯气，此时打开a，关闭b；故答案
为：打开b关闭a；打开a关闭b。
（4）根据质量守恒定律，2NaOH+Cl ═NaCl+NaClO+H O；故答案为：2；1；1；1；
2 2
1；
（5）随着反应进行，盐酸被反应消耗，浓度变小，反应就不再发生；故答案为：随着
反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应不再发生。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考
查了化学方程式的书写、质量守恒定律等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反
第28页（共34页）应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本
考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
17．（15分）用下列实验探究Al与CuCl 溶液的反应。
2
实验一：将打磨后的铝片插入CuCl 溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶
2
液呈无色。
（1）打磨铝片的目的： 除去表面的氧化铝薄膜 。
（2）写出只生成红色固体的化学方程式为 2Al+3CuC l ＝ 3Cu+2AlC l 。
2 3
（3）收集气体， 检验气体的纯度 （填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为
氢气 。
（4）由以上可以得出，CuCl 溶液可能显 酸 性（填“酸”或“碱”或“中”）。
2
测定最简便的方法是使用 使用 pH 试纸 ，测定的操作是 在玻璃片上放一小片 pH
试纸，用玻璃棒蘸取 CuC l 溶液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 ，
2
读出该溶液的 pH ，若 pH 小于 7 ，证明该溶液显酸性 。
（5）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的
非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
A.Cl +2NaBr═2NaCl+Br ，B.I +Na S═2NaI+S，C.Br +2KI═2KBr+I 。由此可判断：
2 2 2 2 2 2
①四种单质S、Cl 、I 、Br 中非金属活动性最强的是 C l ，最弱的是 S ；
2 2 2 2
②下列化学方程式书写错误的是 C 。（填字母序号）
A.Cl +2NaI═2NaCl+I
2 2
B.Br +Na S═2NaBr+S
2 2
C.I +2KBr═2KI+Br
2 2
实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对
所得白色固体作如下探究。
【资料】①AlCl 能与H O作用生成Al（OH） 。Al（OH） ，白色固体，不溶于水，
3 2 3 3
受热易分解生成Al O 和H O。
2 3 2
②Al与CuCl 溶液反应还会生成CuCl。CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl浓度
2
较大的溶液，受热不分解。
【猜测】白色固体可能是：a.Al（OH） ；b.CuCl；c.Al（OH） 和CuCl。
3 3
【实验】取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中 无明显现象 ，则猜
测b成立。
第29页（共34页）【反思】无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是 氯离子浓度减小， CuC l 析出 。
实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cu （OH） Cl ]蓝绿色固体，其受热会分
x y z
解生成CuO、H O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量
2
的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。
（1）实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式 C u
2
（ OH ） Cl 。
3
（2）若烧碱溶液吸收了空气中的CO ，则测得的Cu （OH） Cl 中x值 偏大 （选
2 x y z
填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【分析】实验一：（1）根据铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄
膜来分析解答；
（2）根据铝与氯化铜溶液反应生成氯化铝和红色的铜来分析解答；
（3）根据该气体具有可燃性来分析解答；根据气体可以点燃，产生淡蓝色火焰来分析
判断；
（4）根据铝与氯化铜溶液反应生成氢气来分析解答；根据使用 pH试纸测定溶液酸碱度
的方法来分析解答；
（5）根据活动性强的非金属可以把活动性弱的非金属置换出来进行分析解答；
②根据I 的活动性小于Br 来分析解答；
2 2
实验二：【实验】根据氯化亚铜受热不分解，而氢氧化铝受热分解成氧化铝和水，水能
使无水硫酸铜变成蓝色来分析解答；
【反思】根据CuCl能溶于含氯离子浓度较大的溶液中来分析解答；
实验三：（1）根据氯化钙增加的质量为水的质量，烧碱溶液增加的质量就是氯化氢的
质量，再结合题中数据进行有关计算来分析解答；
（2）根据烧碱溶液吸收空气中的二氧化碳，使得氯化氢的质量增大来分析解答。
【解答】解：实验一：（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄
第30页（共34页）膜，打磨铝片的目的是除去表面的氧化铝薄膜；
（2）铝的金属活动性大于铜，铝会与氯化铜溶液反应生成氯化铝和红色的铜，反应的
化学方程式为2Al+3CuCl ＝3Cu+2AlCl ；
2 3
（3）由题干可知，收集到的气体可以点燃，产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可燃性，
为了防止可燃性气体与热空气混合发生爆炸，点燃可燃性气体之前要检验气体的纯度，
氢气燃烧产生淡蓝色火焰，则该气体为氢气；
（4）由以上可以得出，CuCl 溶液可能显酸性，测定最简便的方法是使用pH试纸，测
2
定的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取CuCl 溶液滴到pH试纸上，把
2
试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，若pH小于7，证明该溶液显酸
性；
（5）①根据题意可知，非金属单质和盐反应具有和金属类似的规律，即活动性强的非
金属可以把活动性弱的非金属置换出来，则S、Cl 、Br 、I 的活泼性由弱到强的顺序是
2 2 2
Cl ＞Br ＞I ＞S，故四种单质S、Cl 、I 、Br 中非金属活动性最强的是Cl ，最弱的是
2 2 2 2 2 2 2
S；
②根据活动性强的非金属可以把活动性弱的非金属置换出来可知，下列化学方程式书
写错误的是C，因为I 的活动性小于Br ，故选：C；
2 2
实验二：【实验】由于氯化亚铜受热不分解，而氢氧化铝受热分解成氧化铝和水，水能
使无水硫酸铜变成蓝色，若猜测b成立，则U型管中无明显现象；
【反思】因为CuCl能溶于含氯离子浓度较大的溶液中，无色溶液倒入水中后出现白色
固体的原因是溶液中氯离子浓度小，CuCl析出；
实验三：（1）氯化钙增加的质量为水的质量，即水的质量为0.36g，则生成的水中氢元
2
素的质量0.36g× =0.04g，烧碱溶液增加的质量就是氯化氢的质量，即氯化氢的质量
18
1
为0.73g，则氯化氢中氢元素的质量为 0.73g× =0.02g，则其中氯元素的质量为
36.5
0.04g+0.02g 0.71g
0.73g﹣0.02g＝0.71g，则y：z= ： =3：1，在
1 35.5
碱式氯化铜中，铜元素显+2价，氢氧根显﹣1价，氯元素显﹣1价，根据化合物中正负
化合价的代数和为零可得+2x+（﹣1）×3+（﹣1）＝0，则x＝2，故碱式氯化铜的化学
式为Cu （OH） Cl；
2 3
第31页（共34页）（2）烧碱溶液吸收空气中的二氧化碳，使得氯化氢的质量增大，则造成氢元素和氯元
素的质量增加，y和z偏大，而x、y、z间的比值是一定的，则x要保持平衡，也需增
大，故若烧碱溶液吸收了空气中的CO ，则测得的Cu （OH） Cl 中x值偏大。
2 x y z
故答案为：实验一：（1）除去表面的氧化铝薄膜；
（2）2Al+3CuCl ＝3Cu+2AlCl ；
2 3
（3）检验气体的纯度；氢气；
（4）酸；使用pH试纸；在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取CuCl 溶液滴到
2
pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，若pH小于7，证
明该溶液显酸性；
（5）①Cl ；S；
2
②C；
实验二：【实验】无明显现象；
【反思】氯离子浓度减小，CuCl析出；
实验三：（1）Cu （OH） Cl；
2 3
（2）偏大。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题（共8分）
18．（8分）为了确定Na CO 和NaHCO 混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分
2 3 3
别滴加相同浓度盐酸50g，充分反应，产生CO 的质量如表。已知Na CO 和盐酸反应
2 2 3
可分成以下两步：Na CO +HCl═NaHCO +NaCl，NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑。
2 3 3 3 2 2
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
样品质量（g） 2.96 3.70 5.18 6.66
CO 的质量（g） 1.32 1.65 1.76 1.32
2
求：
（1）NaHCO 中碳元素的化合价为 + 4 。
3
（2）样品NaHCO 和Na CO 的质量之比 5 3 ： 2 1 。
3 2 3
（3）盐酸的质量分数。（写出计算过程，精确到0.01%）
【分析】（1）根据在化合物中，正负化合价的代数和为零分析；
（2）根据对比表中的数据相关信息进行分析；
第32页（共34页）（3）根据（2）的结论以及题目中的信息结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）碳酸氢钠中钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碳
元素的化合价为 x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+
（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4；
（2）对比1、2、3可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明 1、
2中盐酸过量，Na CO 和NaHCO 的完全反应；根据第一次的数据可知2.96g碳酸钠和
2 3 3
碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳1.32g；
设碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y。
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑ NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2 3 2 2
106 44 84
44
44x
x y
106
44 y
84
44x 44 y
根据x+y＝2.96g和 + =1.32g
106 84
解得：x＝2.12g，y＝0.84g，
则样品中Na CO 和NaHCO 的质量比为2.12g：0.84g＝53：21
2 3 3
故答案为：53：21；
（3）由以上分析可知，IV中盐酸完全反应，样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量之比为
53
53：21，则6.66g样品中碳酸钠质量为6.66g× =4.77g，碳酸氢钠的质量为：6.66g﹣
74
4.77g＝1.89g，样品中加入盐酸先发生 Na CO +HCl═NaHCO +NaCl，然后发生
2 3 3
NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑；
3 2 2
设与4.77g碳酸钠反应的稀盐酸中氯化氢的质量为m。
Na CO +HCl═NaHCO +NaCl
2 3 3
106 36.5
4.77g m
106 4.77g
=
36.5 m
第33页（共34页）m≈1.64g
设生成1.32g二氧化碳所需盐酸中氯化氢的质量为n。
NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑
3 2 2
36.5 44
n 1.32g
36.5 n
=
44 1.32g
n＝1.095g
1.64g+1.095g
故盐酸的质量分数为： ×100%≈5.47%
50.0g
答：盐酸的质量分数为5.47%。
【点评】本题难度大，仔细分析图表和题干所提供的信息，提炼有用信息并结合所学知
识进行解答。
第34页（共34页）
