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2022-2023学年新疆生产建设兵团第四师七十三团中学九年级
（下）月考化学试卷（4月份）
一、单选题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）生活中充满着变化，下列变化属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．玻璃破碎 C．葡萄酿酒 D．碘的升华
2．（2分）下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是（ ）
A．纯碱、NaHCO 、盐
3
B．烧碱、NaOH、碱
C．生石灰、Ca（OH） 、氧化物
2
D．水银、Ag、单质
3．（2分）下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（ ）
A． 导管连接 B． 胶塞塞紧
C． 气体验满 D． 气体收集
4．（2分）下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A．2H：表示两个氢元素
B．Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价
C．NO ：表示二氧化氮中含有两个氧原子
2
D．2CH ：表示两个甲烷分子
4
5．（2 分）学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述属于“真”的是
（ ）
A．氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气
B．氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料
第1页（共21页）C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D．为了防止煤气中毒，可以在火炉旁放一盆水
6．（2分）如图为治理汽车尾气反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．图中只有两种氧化物
B．该反应属于置换反应
C．相对分子质量最大的是NO
D．生成丙和丁的质量比为7：22
7．（2分）4月16日，我国自主研发出超流氦大型低温制冷装备，打破了发达国家的技术
垄断，液氦是制造超低温的“神器”。根据图中信息判断，下列关于氦的说法正确的是
（ ）
A．氦属于金属元素
B．氦的元素符号是He
C．氦的相对原子质量是4.003g
D．氦原子容易失去电子
8．（2分）“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房”。据研究，粽子的香味源于粽叶的主要
成分——对乙烯基苯酚（化学式为C H O）。下列说法正确的是（ ）
8 8
A．对乙烯基苯酚属于氧化物
B．对乙烯基苯酚由3种元素组成
C．对乙烯基苯酚中C.H、O三种元素的质量比为8：8：1
D．对乙烯基苯酚由8个C原子、8个H原子、1个O原子构成
9．（2分）某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某
溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是（ ）
第2页（共21页）A．X溶液是盐酸
B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀
C．该图像也适用于将Ca（OH） 溶液加入稀盐酸
2
D．c点溶液中的阴离子只有OH﹣
10．（2分）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 测定Fe、Cu、Ag的活动性 取用Cu、Ag、FeSO 溶液
4
顺序
B 鉴别铜粉和铁粉 观察两种粉末的颜色
C 除去FeSO 溶液中的CuSO 加入足量的铁粉后过滤
4 4
D 除去铜粉中的铁粉 加入足量的稀硫酸后，过
滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题共3小题，每空1分，方程式2分，共21分）
11．（4分）用适当的化学符号表示
（1）两个钙离子 ；
（2）保持氢气化学性质的最小粒子是 ；
（3）硫酸铜溶液中的阴离子 ；
（4）标出氯化镁中镁元素的化合价 。
12．（10分）走进生活，走进化学
（1）周末小雅妈妈用“加铁酱油”做了“红烧肉”，其中“加铁酱油”中的“铁”是
指 （填“元素”或“原子”），炒菜完毕，关闭煤气罐阀门，燃着的煤气熄
灭，其灭火的原理是 ；饭后她用洗洁精清洗了餐具，这是利用了洗洁精
的 作用。
（2）冬奥会使用“直饮水”机，采用“活性炭+超过滤+紫外线”净水工艺。活性炭在
此起 作用，净化后的水属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。
第3页（共21页）（3）洗漱时发现卫生间内铁制置物架生锈了，铁生锈与 有关，为了防止
铁制品生锈，可采取的措施是 （填一点）。
（4）与煤炭做燃料相比，天然气更加清洁，写出天然气在空气中完全燃烧的化学方程
式为 。
（ 5 ） 二 氧 化 氯 （ ClO ） 具 有 强 氧 化 性 ， 可 发 生 反 应 ：
2
6ClO +16NH ═5R+6NH Cl+12H O，则R的化学式为 。
2 3 4 2
13．（7分）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 （填序号）。
A．高锰酸钾
B．植物油
C．面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 （填序号）。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
D．溶液的体积等于溶质和溶剂体积之和
（3）如图为A.B.c三种固体物质的溶解度曲线。
①t ℃时，A.b两物质饱和溶液的溶质质量分数为 ；
2
②t ℃时A.B.c三种物质的饱和溶液分别升温到t ℃，所得溶液中溶质质量分数大小关
1 2
系是 ；
③在不改变溶液质量的前提下，将 c物质的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是
；
④a物质中含有少量b物质，欲提纯a物质，可采用的方法是：溶解、蒸发浓缩、
、过滤、洗涤、干燥等，其中洗涤最好选择 （选填“热水”、“a物质
饱和溶液”或“b物质饱和溶液”）。
第4页（共21页）三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，方程式2分。共15分）
14．（9分）某化学小组探究用大理石和浓盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验。
如图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：（资料：NaHCO 溶液会与HCl反
3
应放出CO ，同时生成NaCl。）
2
（1）a仪器的名称为 ；制取CO 时B装置相对于A装置的优点是
2
；写出实验室利用装置A制取CO 的化学方程式 ；欲收集干
2
燥的CO 可在C装置之前接入E装置，这是利用了浓硫酸的 。
2
（2）甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊溶液变红色，将红色液体充
分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是 ；为使上述
红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置D之前可接入如图装置F装置，气体
从 端进入（填写“a”或“b”），在该装置中发生的主要化学反应方程式为
。
15．（6分）学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取 CO 后残留的废液。小红同
2
学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：
[提出问题]废液中的溶质是什么物质？
[作出猜想]小红认为废液中的溶质只有 CaCl 。你认为还可能含有的溶质是
2
（填化学式）。
[查阅资料]CaCl 溶液呈中性。
2
[实验与结论]
第5页（共21页）①小红取少量CaCl 溶液和废液分别加入2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液
2
作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
②你认为小红的实验 （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是
。
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可
以看到的现象是 。
[拓展与应用]若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl 溶液，应向废
2
液中加入过量的 ，反应完成后过滤。
四、计算题（本大题共1小题，共4分）
16．（4分）将8.0g氧化铁加入到100.0g的稀硫酸溶液中，恰好完全反应。试计算：稀硫
酸溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。
第6页（共21页）2022-2023学年新疆生产建设兵团第四师七十三团中学九年级
（下）月考化学试卷（4月份）
参考答案与试题解析
一、单选题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）生活中充满着变化，下列变化属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．玻璃破碎 C．葡萄酿酒 D．碘的升华
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化
学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A.酒精挥发，没有新物质生成，是物理变化，故不符合题意；
B.玻璃破碎是物质大小、形状的改变，没有新物质生成，是物理变化，故不符合题意；
C.葡萄酿酒过程中会产生酒精等物质，有新物质生成，是化学变化，故符合题意；
D.碘升华是碘由固态变为气态的过程，是物质状态的改变，没有新物质生成，是物理变
化，故不符合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生
成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是（ ）
A．纯碱、NaHCO 、盐
3
B．烧碱、NaOH、碱
C．生石灰、Ca（OH） 、氧化物
2
D．水银、Ag、单质
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别、用途进行分析判断即可。
【解答】解：A.碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na CO ，NaHCO 的俗称是小苏打，
2 3 3
故A错误；
B.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，属于碱，故B正确；
C.生石灰是CaO，属于氧化物，故C错误；
D.水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，属于单质，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、
第7页（共21页）化学式、分类等是正确解答此类题的关键。
3．（2分）下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（ ）
A． 导管连接 B． 胶塞塞紧
C． 气体验满 D． 气体收集
【分析】A.根据导管连接胶皮管的方法进行分析判断。
B.根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
C.根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
D.根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。
【解答】解：A.导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮
管内，图中所示装置正确。
B.把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破
试管，图中所示操作错误。
C.检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所
示操作错误。
D.二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，且用排水法收集气体时，导管不能伸入集气
瓶太长，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉实验室制取二氧化碳的实验步骤、注意事项是正确解答本
题的关键。
4．（2分）下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A．2H：表示两个氢元素
B．Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价
C．NO ：表示二氧化氮中含有两个氧原子
2
D．2CH ：表示两个甲烷分子
4
第8页（共21页）【分析】A.根据元素只讲种类，不计个数进行分析；
B.根据标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数
进行分析；
C.根据标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目进行分析；
D.根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加
上相应的数字进行分析。
【解答】解：A.元素只讲种类，不计个数，所以2H：表示两个氢原子，故A错误；
B.标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，所以Mg2+：表示1个镁离子
带2个单位的正电荷，故B错误；
C.标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，所以 NO ：表示1
2
个二氧化氮分子中含有两个氧原子，故C错误；
D.分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相
应的数字，所以2CH ：表示两个甲烷分子，故D正确。
4
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号
意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
5．（2 分）学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述属于“真”的是
（ ）
A．氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气
B．氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料
C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D．为了防止煤气中毒，可以在火炉旁放一盆水
【分析】A.根据氮气的性质与用途来分析；
B.根据氧气的性质与用途来分析；
C.根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性来分析；
D.根据一氧化碳难溶于水来分析。
【解答】解：A.氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气，选项说法正确；
B.氧气具有助燃性，没有可燃性，所以氧气常作火箭推进的助燃剂，而不是做燃料，选
项说法错误；
C.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，选项说法错误；
D.一氧化碳中毒也称煤气中毒，一氧化碳不溶于水也不与水反应，在火炉旁放一盆水不
第9页（共21页）能防止煤气中毒，选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题考查了物质的性质与用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可。
6．（2分）如图为治理汽车尾气反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．图中只有两种氧化物
B．该反应属于置换反应
C．相对分子质量最大的是NO
D．生成丙和丁的质量比为7：22
【分析】A.氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；
B.一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应；
C.相对分子质量最大的是二氧化碳；
D.一定条件下一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气。
【解答】解：A.有三种氧化物，即一氧化氮、一氧化碳和二氧化碳，该选项说法不正确；
B.反应物是两种化合物，不是置换反应，该选项说法不正确；
C.相对分子质量最大的是二氧化碳，该选项说法不正确；
催化剂
D.反应的化学方程式：2CO+2NO ¯ 2CO 2 +N 2 ，生成丙和丁的质量比为：28：88＝
❑
7：22，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（2分）4月16日，我国自主研发出超流氦大型低温制冷装备，打破了发达国家的技术
垄断，液氦是制造超低温的“神器”。根据图中信息判断，下列关于氦的说法正确的是
（ ）
第10页（共21页）A．氦属于金属元素
B．氦的元素符号是He
C．氦的相对原子质量是4.003g
D．氦原子容易失去电子
【分析】A.金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态
非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，据此分析；
B.图中字母表示该元素的元素符号，据此分析判断；
C.根据汉字下面的数字表示相对原子质量进行分析判断；
D.氦原子中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，进行分析判断。
【解答】解：A.氦字带有“气“字旁，为非金属元素，故A错误；
B.由元素周期表信息可知，氦的元素符号为He，故B正确；
C.由元素周期表信息可知，氦的相对原子质量是4.003，单位为“1”，通常省略不写，
故C错误；
D.由原子结构示意图可知，氦原子核外只有1个电子层，最外层有2个电子，是稳定结
构，不容易失去也不容易得到电子，故D错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元
素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
8．（2分）“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房”。据研究，粽子的香味源于粽叶的主要
成分——对乙烯基苯酚（化学式为C H O）。下列说法正确的是（ ）
8 8
A．对乙烯基苯酚属于氧化物
B．对乙烯基苯酚由3种元素组成
C．对乙烯基苯酚中C.H、O三种元素的质量比为8：8：1
D．对乙烯基苯酚由8个C原子、8个H原子、1个O原子构成
【分析】A.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B.根据对乙烯基苯酚化学式的含义，进行分析判断。
C.根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D.根据对乙烯基苯酚的微观构成，进行分析判断。
【解答】解：A.对乙烯基苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，
故选项说法错误。
B.对乙烯基苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
第11页（共21页）C.对乙烯基苯酚中C.H、O三种元素的质量比为（12×8）：（1×8）：（16×1）≠8：
8：1，故选项说法错误。
D.对乙烯基苯酚是由对乙烯基苯酚分子构成的，1个对乙烯基苯酚分子由8个C原子、8
个H原子、1个O原子构成，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等
进行分析问题、解决问题的能力。
9．（2分）某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某
溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是（ ）
A．X溶液是盐酸
B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀
C．该图像也适用于将Ca（OH） 溶液加入稀盐酸
2
D．c点溶液中的阴离子只有OH﹣
【分析】A.根据图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。
B.根据a点的溶液的pH小于7，进行分析判断。
C.根据b点的溶液的pH等于7，进行分析判断。
D.根据c点的溶液的pH大于7，进行分析判断。
【解答】解：A.由图可知，起点pH小于7，说明起点溶液是稀盐酸，该实验是将氢氧
化钠溶液滴到稀盐酸中，X是氢氧化钠，A不符合题意；
B.a点时，pH小于7，盐酸还未完全反应，溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氯化
氢，加入硫酸铜溶液，不会产生沉淀，B不符合题意；
C.氢氧化钙溶液也呈碱性，也能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，稀盐酸中加入氢氧化钙
溶液，pH逐渐增大至大于7，故该图像也适用于将Ca（OH） 溶液加入稀盐酸，C符合
2
题意；
D.c点时，pH＞7，此时氢氧化钠过量，溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化
第12页（共21页）钠，阴离子有氢氧根离子和氯离子，D不符合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，从数形结合的角度理解中
和反应是正确解答本题的关键。
10．（2分）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 测定Fe、Cu、Ag的活动性 取用Cu、Ag、FeSO 溶液
4
顺序
B 鉴别铜粉和铁粉 观察两种粉末的颜色
C 除去FeSO 溶液中的CuSO 加入足量的铁粉后过滤
4 4
D 除去铜粉中的铁粉 加入足量的稀硫酸后，过
滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶
液中置换出来，进行分析判断。
B.鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不
同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C.除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不
减少目标物质的质量。
D.除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不
减少目标物质的质量。
【解答】解：A.铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼；银不能与硫酸亚铁反应，说
明铁比银活泼，无法比较铜和银的活动性强弱，故选项不能达到实验目的。
B.铜粉是紫红色的，铁粉是银白色的，观察两种粉末的颜色，可以鉴别，故选项能达到
实验目的。
C.足量的铁粉能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的
杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
D.铁粉能与足量的稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不与足量稀硫酸反应，
再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到
实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也
第13页（共21页）是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学
性质结合实验目的进行分析判断。
二、填空题（本大题共3小题，每空1分，方程式2分，共21分）
11．（4分）用适当的化学符号表示
（1）两个钙离子 2C a 2 + ；
（2）保持氢气化学性质的最小粒子是 H ；
2
（3）硫酸铜溶液中的阴离子 S O 2- ；
4
+2
（4）标出氯化镁中镁元素的化合价 MgCl
2
。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分
子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地
表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的
解答此类题目。
【解答】解：（1）表示微粒个数的数字写在符号的前面，一个钙离子带两个单位正电
荷的离子，表示为：2Ca2+；
（2）保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，表示为：H ；
2
（3）硫酸铜溶液中含有铜离子和硫酸根离子，硫酸根离子是带两个单位负电荷的离子，
属于阴离子，表示为：SO 2- ；
4
+2
（4）氯化镁中氯元素显﹣1价，镁元素的化合价为+2价，表示为： MgCl
2
。
故答案为：（1）2Ca2+；
（2）H ；
2
（3）SO 2- ；
4
+2
（4） MgCl
2
。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号
意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
12．（10分）走进生活，走进化学
（1）周末小雅妈妈用“加铁酱油”做了“红烧肉”，其中“加铁酱油”中的“铁”是
第14页（共21页）指 元素 （填“元素”或“原子”），炒菜完毕，关闭煤气罐阀门，燃着的煤气熄
灭，其灭火的原理是 清除可燃物 ；饭后她用洗洁精清洗了餐具，这是利用了洗洁
精的 乳化 作用。
（2）冬奥会使用“直饮水”机，采用“活性炭+超过滤+紫外线”净水工艺。活性炭在
此起 吸附 作用，净化后的水属于 混合物 （选填“混合物”或“纯净物”）。
（3）洗漱时发现卫生间内铁制置物架生锈了，铁生锈与 水和氧气 有关，为了防止
铁制品生锈，可采取的措施是 在铁制品表面刷油漆（合理即可） （填一点）。
（4）与煤炭做燃料相比，天然气更加清洁，写出天然气在空气中完全燃烧的化学方程
点燃
式为 CH +2O ¯ 2H O+CO 。
4 2 ❑ 2 2
（ 5 ） 二 氧 化 氯 （ ClO ） 具 有 强 氧 化 性 ， 可 发 生 反 应 ：
2
6ClO +16NH ═5R+6NH Cl+12H O，则R的化学式为 N 。
2 3 4 2 2
【分析】（1）根据物质的组成、灭火的原理以及除油污的原理来分析；
（2）根据净化水的方法与原理、物质的组成与分类来分析；
（3）根据铁锈蚀的原理以及防锈的措施来分析；
（4）根据甲烷燃烧的原理来分析；
（5）根据质量守恒定律来分析。
【解答】解：（1）加铁酱油中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所
指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关；炒菜完毕，关闭煤气罐阀门，燃着的
煤气熄灭，其灭火的原理是撤离可燃物；使用洗洁精轻松除去了碗碟上的油污，这是利
用了洗洁精的乳化功能；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，在此起吸附作用；净化后的水含有可
溶性的钙镁化合物，属于混合物；
（3）铁与水和氧气并存时易生锈，为了防止铁制品生锈，可采取的措施是在铁制品表
面刷油漆等；
（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化
点燃
学方程式为 CH +2O ¯ 2H O+CO ；
4 2 ❑ 2 2
第15页（共21页）（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变，由化学
反应方程式知，反应物中有6个氯原子、12个氧原子、16个氮原子、48个氢原子；生
成物中有6个氮原子、48个氢原子、6个氯原子、12个氧原子，则5R中含有10个氮原
子，R的化学式为N 。
2
故答案为：（1）元素；清除可燃物；乳化；
（2）吸附；混合物；
（3）水和氧气；在铁制品表面刷油漆（合理即可）；
点燃
（4） CH +2O ¯ 2H O+CO ；
4 2 ❑ 2 2
（5）N 。
2
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
13．（7分）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 A （填序号）。
A．高锰酸钾
B．植物油
C．面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 B （填序号）。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
D．溶液的体积等于溶质和溶剂体积之和
（3）如图为A.B.c三种固体物质的溶解度曲线。
①t ℃时，A.b两物质饱和溶液的溶质质量分数为 20% ；
2
②t ℃时A.B.c三种物质的饱和溶液分别升温到t ℃，所得溶液中溶质质量分数大小关
1 2
系是 b ＞ a ＞ c ；
③在不改变溶液质量的前提下，将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是 降低
温度 ；
④a物质中含有少量b物质，欲提纯a物质，可采用的方法是：溶解、蒸发浓缩、 降
温结晶 、过滤、洗涤、干燥等，其中洗涤最好选择 a 物质饱和溶液 （选填“热
水”、“a物质饱和溶液”或“b物质饱和溶液”）。
第16页（共21页）【分析】（1）根据物质的溶解性分析；
（2）根据溶液的特点分析；
（3）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质
的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的
质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的
方法。
【解答】解：（1）A.高锰酸钾溶于水可以形成高锰酸钾溶液，故符合题意；
B.将植物油放入水中充分搅拌得到的是乳浊液，故不符合题意；
C.将面粉加入水中充分搅拌得到的是悬浊液，故不符合题意。
（2）A.水是均一的、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，故不符合题意；
B.溶液是由一种物质或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一的、稳定的混合物，
故溶液是均一的、稳定的混合物，故符合题意；
C.硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，碘酒溶液中溶剂是乙醇，故溶液不一定
是无色的，溶剂也不一定是水，故不符合题意；
D.溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，溶液的体积不等于溶质与溶剂体积之和，
故不符合题意。
溶解度
（3）①饱和溶液溶质质量分数= ×100%，故t ℃时，A.b两物质溶解
溶解度+100g 2
25g
度相同，都为25g，故此时饱和溶液的溶质质量分数= ×100%=20%；
25g+100g
②饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比。由溶解度曲线可知t ℃时，b物质的溶解度
1
大于a物质的溶解度，故t ℃时，b物质的饱和溶液溶质质量分数大于a物质饱和溶液溶
1
质质量分数，升温到t ℃的过程中A.b溶液中溶质和溶剂质量不变，质量分数不变，即
2
t ℃时b溶液溶质质量分数仍然大于a溶液溶质质量分数；t ℃时A.c两物质的溶解度相
2 1
第17页（共21页）同，即在t ℃时A.c两物质饱和溶液溶质质量分数相同，升温到t ℃的过程中，c物质的
1 2
溶解度变小，c溶液有溶质析出，溶质质量分数变小，a溶液中溶质和溶剂都没有改变，
溶质质量分数不变，即t ℃时a溶液溶质质量分数仍然大于c溶液溶质质量分数，故
2
t ℃时A.B.c三种物质的饱和溶液分别升温到t ℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是
1 2
b＞a＞c；
③由溶解度曲线可知c物质的溶解度随温度的升高而减小，将c物质的饱和溶液变为不
饱和溶液的方法可以增加溶剂或者降低温度，增加溶剂会使溶液质量变大，故在不改变
溶液质量的前提下，将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是降低温度；
④与b物质相比，a物质溶解度随温度的变化比较大，故a物质中含有少量b物质，提
纯a物质时，采用的方法是溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；用热水或
b物质的饱和溶液来洗涤a物质的固体时，a物质会被溶解，故洗涤过程中，为了避免a
物质的固体被溶解，应选择a物质的饱和溶液。
故答案为（1）A；
（2）B；
（3）①20%；
②b＞a＞c；
③降低温度；
④降温结晶；a物质饱和溶液。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，方程式2分。共15分）
14．（9分）某化学小组探究用大理石和浓盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验。
如图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：（资料：NaHCO 溶液会与HCl反
3
应放出CO ，同时生成NaCl。）
2
（1）a仪器的名称为 长颈漏斗 ；制取CO 时B装置相对于A装置的优点是 可
2
以控制反应的发生与停止 ；写出实验室利用装置 A 制取 CO 的化学方程式
2
第18页（共21页）CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑ ；欲收集干燥的CO 可在C装置之前接入E装置，
3 2 2 2 2
这是利用了浓硫酸的 吸水性 。
（2）甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊溶液变红色，将红色液体充
分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是 通入的二氧化碳中含有氯化氢气体
；为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置D之前可接入如图装置F
装置，气体从 a 端进入（填写“a”或“b”），在该装置中发生的主要化学反应方
程式为 NaHCO +HCl ＝ NaCl+H O+CO ↑ 。
3 2 2
【分析】（1）根据仪器的名称、装置的特点、化学反应的原理以及浓硫酸的性质来分
析；
（2）根据实验异常现象发生的原理、气体的性质以及化学方程式的写法来分析。
【解答】解：（1）由实验装置图可知仪器a为长颈漏斗；用装置A制取二氧化碳时，
当加入稀盐酸后，稀盐酸会全部顺着长颈漏斗流入锥形瓶内，反应会持续进行，装置B
中的带小孔隔板可以实现固体药品和液体药品的分离，从而控制反应的发生与停止；实
验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，石灰石中的碳酸钙与稀盐酸中的氯化氢
反 应 生 成 氯 化 钙 、 水 和 二 氧 化 碳 气 体 ， 反 应 的 方 程 式 为 CaCO +2HCl ＝
3
CaCl +H O+CO ↑；浓硫酸具有吸水性，可以用作氧气、二氧化碳、氢气等气体的干燥
2 2 2
剂；
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊溶液变红，但碳酸不稳
定受热易分解，加热变红的紫色石蕊溶液，溶液会重新变为紫色。该化学小组使用大理
石和浓盐酸反应制取二氧化碳气体，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气
体溶于水得到的溶液显酸性，故加热变红的紫色石蕊溶液，溶液不会重新变为紫色；由
题意可知NaHCO 溶液能够吸收CO 中的HCl气体，使用多功能瓶对气体除杂时应长管
3 2
进短管出，故使用装置F吸收CO 中的HCl气体时应从a端进入，碳酸氢钠与氯化氢反
2
应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为 NaHCO +HCl＝
3
NaCl+H O+CO ↑。
2 2
故答案为：（1）长颈漏斗；可以控制反应的发生与停止；CaCO +2HCl＝
3
CaCl +H O+CO ↑；吸水性；
2 2 2
（2）通入的二氧化碳中含有氯化氢气体；a；NaHCO +HCl＝NaCl+H O+CO ↑。
3 2 2
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
第19页（共21页）15．（6分）学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取 CO 后残留的废液。小红同
2
学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：
[提出问题]废液中的溶质是什么物质？
[作出猜想]小红认为废液中的溶质只有 CaCl 。你认为还可能含有的溶质是 HC l
2
（填化学式）。
[查阅资料]CaCl 溶液呈中性。
2
[实验与结论]
①小红取少量CaCl 溶液和废液分别加入2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液
2
作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
②你认为小红的实验 不能 （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是 酸
性溶液不能使酚酞试液变色，无法确定废液中是否存在 HC l 。
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 紫色石蕊试液（合理即可） ，
实验中可以看到的现象是 溶液变红（合理即可） 。
[拓展与应用]若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl 溶液，应向废
2
液中加入过量的 碳酸钙 ，反应完成后过滤。
【分析】[作出猜想]根据用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、
水和二氧化碳，进行分析。
[实验与结论]②根据酚酞试液遇碱性溶液变成红色，遇到酸性或中性的溶液不变色进行
分析。
③根据紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色进行分析。
[拓展与应用]根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析。
【解答】解：[作出猜想]实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯
化钙、水和二氧化碳，当稀盐酸未反应完时，废液中会含有稀盐酸中的HCl；因此反应
后的溶液除了含有反应生成的CaCl ，还可能还有过量的HCl；
2
[实验与结论]②酚酞试液遇碱性溶液变成红色，遇到酸性或中性的溶液不变色，因此不
能用酚酞试液检验是否存在氯化钙或氯化氢；
③紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，因此可以选
择紫色石蕊试液来检验废液中是否存在酸性的盐酸，取少量的废液于试管中，并向其中
滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，说明存在HCl（盐酸有酸性，能和活泼金属反应产
生氢气，也能和碳酸钠溶液等反应产生气体，利用此性质也可检验，合理即可）；
第20页（共21页）[拓展与应用]若实验证明你的猜想是正确的，即废液中的溶质含有CaCl 和HCl，想要处
2
理废液只得到CaCl 溶液，应向废液中加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化
2
钙、水和二氧化碳，反应完成后过滤除去过量的碳酸钙即可。
故答案为：[作出猜想]HCl；
[实验与结论]②不能；酸性溶液不能使酚酞试液变色，无法确定废液中是否存在HCl；
③紫色石蕊试液（合理即可）；溶液变红（合理即可）；
[拓展与应用]碳酸钙。
【点评】在考虑反应后所得溶液中溶质时，要先根据生成物考虑，再根据反应物是否有
剩余考虑，哪种物质过量，溶液中溶质就含有哪种物质。
四、计算题（本大题共1小题，共4分）
16．（4分）将8.0g氧化铁加入到100.0g的稀硫酸溶液中，恰好完全反应。试计算：稀硫
酸溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【分析】将氧化铁的质量代入方程式计算可知硫酸的质量，除以100g溶液的质量求出
质量分数，具体过程见答案。
【解答】解：设硫酸的质量为x，
Fe O +3H SO ═Fe （SO ） +3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
160 294
8.0g x
160 8.0g
= ，
294 x
x＝14.7g，
14.7g
稀硫酸中溶质质量分数= ×100%=14.7%，
100g
答：稀硫酸中溶质质量分数为14.7%。
【点评】本题考查了根据化学反应方程式的计算，要想解答好这类题目，首先，要理解
和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等；然后，根据所
给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信
息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即
可。
第21页（共21页）
