文档内容
2022-2023学年内蒙古锡林郭勒盟锡林浩特四中九年级（下）开
学化学试卷
一．选择题
1．（3分）下列现象一定涉及化学变化的是（ ）
A．木已成舟 B．积土成山 C．滴水成冰 D．百炼成钢
2．（3分）分类法是一种简单易行的科学方法。某同学用表格的形式对所学知识进行分类，
其中甲与乙是包含关系。如表选项正确的是（ ）
选项 甲 乙
A 混合物 冰水混合物、空气、海水
B 纯净物 液态氧、干冰、四氧化三铁
C 分解反应 碳酸分解、分离液态空气制氧气
D 化合物 甲烷、氢气、二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
3．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点
B．河水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程变成蒸馏水
C．空气质量级别数目越小，空气质量越差
D．军事上用镁粉制作照明弹
4．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A B C D
A．A B．B C．C D．D
5．（3分）一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如
下表所示。下列说法中，不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 50 0.5 0 0
第1页（共18页）反应后的质量/g 23 x 24 3
A．x的值等于0.5
B．甲一定是化合物
C．丙和丁的质量变化比为8：1
D．该反应是化合反应
6．（3分）如图图像能正确反映对应的变化关系的是（ ）
A． 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）
B． t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和
溶液，所得溶液质量最大的是甲
C． 甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应
D． 将过量的等质量的镁和锌分别加入到等质量、等质量分数的稀
盐酸中
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共21分）
7．（3分）请用化学用语填空。
（1）2个亚铁离子 。
第2页（共18页）（2）氧化铝中铝元素的化合价 。
8．（3分）请回答下列问题。
（1）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如
图所示。
请回答以下问题：
a．上述反应中，A.C的粒子个数比为 。
b．生成C和D的质量比为 。
（2）“洁厕灵”（有效成分为HCl）与“漂白精”[有效成分为NaClO（次氯酸钠）]不
能混用。二者若混合易产生一种有毒气体、氯化钠及最常用的一种溶剂，写出反应的化
学方程式： 。
9．（3分）某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气
的组成，他们在实验室按如图1装置进行了实验．
（1）E装置的作用是
（2）C装置中发生反应的化学方程式是
（3）A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是
第3页（共18页）（4）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如图 2装置除去废气中的
二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究．其中最合理的装置是
（填序号，瓶内为氢氧化钠溶液，能吸收废气中的CO ）．
2
10．（3分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：
（1）t ℃时，甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是 。
1
（2）t ℃时，将25g甲放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析
2
出，请你解释甲固体全部溶解的原因： 。
（3）下列说法正确的是 。
①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲
②t ℃时，甲溶液溶质的溶质质量分数比乙溶液大
2
③t ℃时，将等质量的甲、乙两物质分别加水配成饱和溶液，甲溶液质量比乙溶液质量
2
小
④将t ℃甲、乙的饱和溶液升温至t ℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都不变
1 2
（4）t ℃时相同质量的甲、乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲 乙（填“＞”、
2
“＝”或“＜”）。
11．（3分）A.B.C.D是初中化学常见的含碳元素的物质，常温下 A.D是固体，且D是大
理石的主要成分，B.C是元素组成相同的气体（反应条件及部分反应物和生成物已省略，
“→”表示一种物质转化为另一种物质）。四种物质之间的转化关系如图所示（1）写
出A物质的名称 ；
（2）写出C→B反应的基本类型是 ；
（3）写出D生成C的化学反应的化学方程式 ；
（4）写出C生成B的化学反应方程式 。
第4页（共18页）三．计算题（共7分）
12．（3分）某小组选用鸡蛋壳（主要成分为CaCO ，其它成分不与水、稀盐酸反应）、
3
稀盐酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤等用品探究质量守恒定律。取足量的稀盐酸加
入太空杯中，再取1.1g鸡蛋壳放入过滤网内，按如表步骤进行实验并记录所称的质量
（图中电子秤已省略）。
序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
实验步骤
拧紧杯盖，称量反 倒置，称量反应 充分反应后正 打开杯盖片刻
应前总质量 过程中总质量 放，称量总质量 后，称量总质量
所称的质量/g 240.00 240.00 240.00 239.56
（1）实验前，需检查太空杯的 。
（2）步骤Ⅱ中观察到鸡蛋壳表面 （填现象）。
（3）充分反应后，生成物CO 的质量是 。
2
（4）根据化学方程式计算1.1g鸡蛋壳中CaCO 的质量分数为多少。（写出计算过程）
3
第5页（共18页）2022-2023学年内蒙古锡林郭勒盟锡林浩特四中九年级（下）开
学化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题
1．（3分）下列现象一定涉及化学变化的是（ ）
A．木已成舟 B．积土成山 C．滴水成冰 D．百炼成钢
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化
学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有
生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A.木已成舟只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A
错；
B.积土成山是指土的累积，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C.滴水成冰由液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D.百炼成钢是通过化学变化把生铁中过量的碳除掉，故D正确。
故选：D。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是
看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物
质形状的变化．
2．（3分）分类法是一种简单易行的科学方法。某同学用表格的形式对所学知识进行分类，
其中甲与乙是包含关系。如表选项正确的是（ ）
选项 甲 乙
A 混合物 冰水混合物、空气、海水
B 纯净物 液态氧、干冰、四氧化三铁
C 分解反应 碳酸分解、分离液态空气制氧气
D 化合物 甲烷、氢气、二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.混合物是由两种或两种以上的物质组成的；
B.纯净物是由一种物质组成的；
C.分解反应是指由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
第6页（共18页）D.化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
【解答】解：A.冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故选
项错误；
B.纯净物是由一种物质组成，液态氧是液态氧气，干冰是固体二氧化碳，四氧化三铁，
它们均由同种物质组成，都属于纯净物，故选项正确；
C.分离液态空气制氧气过程中，只是状态的改变，没有生成新物质，没有发生化学变化，
不属于分解反应，故选项错误；
D.化合物是由不同元素组成的纯净物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，故选
项错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的变化、分类、反应类型等，解答时要充分理解题中信息，
进行分析、判断，从而得出正确结论。
3．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点
B．河水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程变成蒸馏水
C．空气质量级别数目越小，空气质量越差
D．军事上用镁粉制作照明弹
【分析】A.根据灭火的原理来分析；
B.根据净化水的方法来分析；
C.根据空气污染的知识来分析；
D.根据物质的性质来分析。
【解答】解：A.水能灭火是因为水蒸发吸热，使可燃物的温度降低到着火点以下，故A
错误；
B.河水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程可以除去不溶性杂质和病菌、微生物，但
不能除去水中的可溶性杂质，无法得到蒸馏水，故B错误；
C.空气质量级别数目越小，空气质量越好，故C错误；
D.镁燃烧放出耀眼的白光，因此军事上可用镁粉制作照明弹，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，可以依据已有的知识解答。
4．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
第7页（共18页）A B C D
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.根据量筒的读数方法进行分析；
B.根据硫燃烧生成二氧化硫，属于有毒气体进行分析；
C.根据胶头滴管的使用注意事项进行分析；
D.根据装置气密性检查方法进行分析.
【解答】解：A.量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故A错；
B.硫燃烧生成二氧化硫，属于有毒气体，瓶底放少量水来吸收二氧化硫，防止污染空气，
不能用细沙，故B错；
C.胶头滴管要垂悬在试管口上方，不能伸入试管内，故C错；
D.装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口
有气泡冒出，说明气密性良好，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作。
5．（3分）一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如
下表所示。下列说法中，不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 50 0.5 0 0
反应后的质量/g 23 x 24 3
A．x的值等于0.5
B．甲一定是化合物
C．丙和丁的质量变化比为8：1
D．该反应是化合反应
【分析】根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质
量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了50g﹣23g＝27g，故是反
应物，生成的甲的质量为27g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为24g﹣0g
第8页（共18页）＝24g；丁是生成物，生成的丁的质量为3g﹣0g＝3g；由质量守恒定律，乙的质量不变，
可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A.乙的质量不变，则x的值等于0.5，故选项说法正确。
B.该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲
是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。
C.丙和丁的质量变化比为24g：3g＝8：1，故选项说法正确。
D.由B选项的分析，该反应是分解反应，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据
（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
6．（3分）如图图像能正确反映对应的变化关系的是（ ）
A． 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）
B． t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和
溶液，所得溶液质量最大的是甲
C． 甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应
第9页（共18页）D． 将过量的等质量的镁和锌分别加入到等质量、等质量分数的稀
盐酸中
【分析】A.根据红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷固体，进行分析；
B.根据t℃时，丙的溶解度最小进行分析；
C.根据甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应的化学方程式为：CH +2O 点燃
4 2
¯
❑
CO +2H O进行分析；
2 2
D.根据质量守恒定律进行分析。
【解答】解：A.红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷固体，开始时，红磷燃烧
放出热量导致压强增大的因素大于气体减少导致压强减小的因素，所以气压增大，红磷
燃烧完毕，恢复至室温时，气压减小，然后不变，故A不正确；
B.t℃时，丙的溶解度最小，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，
丙所需溶剂质量最多，所得溶液质量最大的是丙，故B不正确；
C.甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应的化学方程式为： CH +2O 点燃
4 2
¯
❑
CO +2H O，由化学方程式可知，反应后，分子总数不变，故C不正确；
2 2
D.将过量的等质量的镁和锌分别加入到等质量、等质量分数的稀盐酸中，金属是过量的，
盐酸完全反应，根据质量守恒定律可知，生成的氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的
氢气质量相等，镁的金属活动性比锌强，镁反应速率快，反应完全所需时间短，故 D正
确。
故选：D。
【点评】该题为图像题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，多数考查物质质
量、质量分数、反应时间等的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，
结合对应的知识迁移解答。
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共21分）
7．（3分）请用化学用语填空。
第10页（共18页）（1）2个亚铁离子 2F e 2 + 。
（2）氧化铝中铝元素的化合价 +3 O 。
2 3
Al
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分
子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地
表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的
解答此类题目。
【解答】解：（1）离子符号是在元素符号右上角标出离子所带电荷数及电性。数字在
前符号在后，如数字为1则省略不写。多个离子在离子符号前加数字。一个亚铁离子带
2个单位正电荷，所以2个亚铁离子表示为：2Fe2+。
（2）化合价标在元素符号正上方，符号在前数字在后，数字为 1不能省略。氧化铝中
铝元素为+3价，表示为+3 O 。
2 3
Al
故答案为：（1）2Fe2+。
（2）+3 O 。
2 3
Al
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、离子符号等）的书写方法、离
子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
8．（3分）请回答下列问题。
（1）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如
图所示。
请回答以下问题：
a．上述反应中，A.C的粒子个数比为 2 ： 1 。
b．生成C和D的质量比为 1 4 ： 2 7 。
（2）“洁厕灵”（有效成分为HCl）与“漂白精”[有效成分为NaClO（次氯酸钠）]不
能混用。二者若混合易产生一种有毒气体、氯化钠及最常用的一种溶剂，写出反应的化
学方程式： NaClO+2HC l ＝ NaCl+H O+Cl ↑ 。
2 2
第11页（共18页）【分析】（1）根据微观反应示意图的信息来分析解答；
（2）根据化学反应的原理来书写化学方程式。
【解答】解：（1）由反应的微观示意图和各物质的微观构成可知，该反应是氨气和氧
气在点燃的条件反应生成了氮气和水，反应的化学方程式为：4NH +3O 点燃
3 2
¯
❑
2N +6H O。
2 2
a.由反应的化学方程式可知，上述反应中，A.C的粒子个数比为4：2＝2：1；
b.生成C和D的质量比为（2×28）：（6×18）＝14：27；
（2）次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氯气，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl
＝NaCl+H O+Cl ↑。
2 2
故答案为：（1）a.2：1；
b.14：27；
（2）NaClO+2HCl＝NaCl+H O+Cl ↑。
2 2
【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物
的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
9．（3分）某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气
的组成，他们在实验室按如图1装置进行了实验．
第12页（共18页）（1）E装置的作用是 点燃一氧化碳，防止污染空气
（2）C装置中发生反应的化学方程式是 F e O +3CO 高温 2Fe+3CO
2 3 2
¯
❑
（3）A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是 A 是检验废气中是否含有二氧
化碳， D 装置用来检验反应中是否有二氧化碳生成，进而推断出废气中是否含有一氧化
碳
（4）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如图 2装置除去废气中的
二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究．其中最合理的装置是 ③
（填序号，瓶内为氢氧化钠溶液，能吸收废气中的CO ）．
2
【分析】一氧化碳是一种有毒的气体，能污染空气，不与酸或碱反应，而二氧化碳能与
碱反应．所以我们在除去一氧化碳中的二氧化碳气体时，可以选择碱性溶液；一氧化碳
还原氧化铁产生铁和二氧化碳；一氧化碳不易溶于水，选择收集装置．
【解答】解：（1）由于一氧化碳有毒，能污染空气，所以E装置的作用是点燃一氧化
碳，防止污染空气；
（2）一氧化碳具有还原性，和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，反应的方程式为：
Fe O +3CO 高温 2Fe+3CO ；
2 3 2
¯
❑
（3）A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是A是检验废气中是否含有二氧化
碳，D装置用来检验反应中是否有二氧化碳生成，进而推断出废气中是否含有一氧化碳；
（4）我们利用洗气瓶来除去二氧化碳并收集一氧化碳气体时，从洗气的角度应该是长
进，而从储气的角度又应该是把水压出，所以是长出，因此选择③．
故答案为：（1）点燃一氧化碳，防止污染空气；（2）Fe O +3CO 高温 2Fe+3CO ；
2 3 2
¯
❑
（3）A是检验废气中是否含有二氧化碳，D装置用来检验反应中是否有二氧化碳生成，
进而推断出废气中是否含有一氧化碳（4）③．
【点评】我们在检验一氧化碳气体时，利用一氧化碳的还原性，然后检验是否有二氧化
碳生成，所以我们在检验一氧化碳时，先将二氧化碳气体吸收干净．
10．（3分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：
第13页（共18页）（1）t ℃时，甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是 加入 t ℃的水 。
1 1
（2）t ℃时，将25g甲放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析
2
出，请你解释甲固体全部溶解的原因： 甲溶于水时放出热量，使溶液温度升高，甲物
质溶解度增大，故甲物质全部溶解，一段时间后溶液的温度又下降回到 t ℃，此时甲物
2
质溶解度为 20 g ，溶解了过多的溶质以晶体的形式析出来 。
（3）下列说法正确的是 ①③ 。
①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲
②t ℃时，甲溶液溶质的溶质质量分数比乙溶液大
2
③t ℃时，将等质量的甲、乙两物质分别加水配成饱和溶液，甲溶液质量比乙溶液质量
2
小
④将t ℃甲、乙的饱和溶液升温至t ℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都不变
1 2
（4）t ℃时相同质量的甲、乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲 ＜ 乙（填“＞”、
2
“＝”或“＜”）。
【分析】（1）根据要求保持在t ℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液，而不是只要不饱和
1
就可以了，所以要考虑温度是否变化进行分析；
（2）根据t ℃时，将25g甲放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶
2
体析出进行分析；
（3）根据甲的溶解度受温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而下降，t ℃时，甲的
2
溶解度比乙的溶解度大，将t ℃甲乙的溶液升温至t ℃时，甲的溶解度增大，变成不饱
1 2
和溶液，但溶质质量不增加，进行分析；
（4）根据t ℃时，甲的溶解度大约是乙的溶解度的一倍，t ℃时进行分析。
2 2
【解答】解：（1）题意要求保持在t ℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液，而不是只要不
1
饱和就可以了，所以要考虑温度是否变化，故采用的方法是加入t ℃的水；
1
（2）t ℃时，将25g甲放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析
2
出，是因为：甲溶于水时放出热量，使溶液的温度升高，甲物质的溶解度增大，故甲物
第14页（共18页）质全部溶解，一段时间后溶液的温度又下降回到t ℃，此时甲物质的溶解度为20g，溶
2
解了过多的溶质以晶体的形式析出来；
（3）①甲的溶解度受温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而下降，故甲中含有少
量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲；故符合题意；
②t ℃时，甲溶液溶质的质量分数不一定比乙溶液大；因为没有说明是饱和溶液，说法
2
错误，故不符合题意；
③t ℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，将等质量的甲、乙两物质分别加水配成饱和溶
2
液，甲需要的水的质量少，所以甲溶液质量比乙溶液质量小；故符合题意；
④将t ℃甲乙的溶液升温至t ℃时，甲的溶解度增大，变成不饱和溶液，但溶质质量不
1 2
增加，故质量分数不变；乙的溶解度随着温度升高而减小，有晶体析出，溶质质量减少，
质量分数也随之减小，说法不正确，故不符合题意；
故选①③；
（4）t ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故溶剂质量；甲＜乙。
2
故答案为：（1）加入t ℃的水；
1
（2）甲溶于水时放出热量，使溶液的温度升高，甲物质的溶解度增大，故甲物质全部
溶解，一段时间后溶液的温度又下降回到t ℃，此时甲物质的溶解度为20g，溶解了过
2
多的溶质以晶体的形式析出来；
（3）①③；
（4）＜。
【点评】本题主要考查固体溶解度曲线的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有
用的信息，结合已有的知识进行。
11．（3分）A.B.C.D是初中化学常见的含碳元素的物质，常温下 A.D是固体，且D是大
理石的主要成分，B.C是元素组成相同的气体（反应条件及部分反应物和生成物已省略，
“→”表示一种物质转化为另一种物质）。四种物质之间的转化关系如图所示（1）写
出A物质的名称 碳 ；
（2）写出C→B反应的基本类型是 化合反应 ；
（3）写出D生成C的化学反应的化学方程式 CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑或
3 2 2 2
CaCO 高温 CaO+CO ↑ ；
3 2
¯
❑
第15页（共18页）（4）写出C生成B的化学反应方程式 CO +C 高温 2CO 。
2
¯
❑
【分析】常温下D 是固体，且 D 是大理石的主要成分，则D是碳酸钙；A.B.C.D 是
初中化学常见的含碳元素的物质，B.C是元素组成相同的气体，C能够与D（碳酸钙）
相互转化，B.C也能够相互转化，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；常温下A是固体，
能够反应生成B（一氧化碳）、C（二氧化碳），则A为碳。
【解答】解：（1）由分析可知，A为碳；
（2）由分析可知，C为二氧化碳，B为一氧化碳，则C→B 反应是二氧化碳与碳在高
温的条件下反应生成一氧化碳，是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特
点，属于化合反应；
（3）D为碳酸钙，C为二氧化碳，则D生成C的化学反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成
氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑，也
3 2 2 2
可以是碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO 高温 CaO+CO ↑；
3 2
¯
❑
（4）由分析可知，C为二氧化碳，B为一氧化碳，则C→B 反应是二氧化碳与碳在高
温的条件下反应生成一氧化碳，故反应的化学方程式写为：CO +C 高温 2CO。
2
¯
❑
故答案为：（1）碳；
（2）化合反应；
（3）CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑或CaCO 高温 CaO+CO ↑；
3 2 2 2 3 2
¯
❑
第16页（共18页）（4）CO +C 高温 2CO。
2
¯
❑
【点评】本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然
后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
三．计算题（共7分）
12．（3分）某小组选用鸡蛋壳（主要成分为CaCO ，其它成分不与水、稀盐酸反应）、
3
稀盐酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤等用品探究质量守恒定律。取足量的稀盐酸加
入太空杯中，再取1.1g鸡蛋壳放入过滤网内，按如表步骤进行实验并记录所称的质量
（图中电子秤已省略）。
序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
实验步骤
拧紧杯盖，称量反 倒置，称量反应 充分反应后正 打开杯盖片刻
应前总质量 过程中总质量 放，称量总质量 后，称量总质量
所称的质量/g 240.00 240.00 240.00 239.56
（1）实验前，需检查太空杯的 气密性 。
（2）步骤Ⅱ中观察到鸡蛋壳表面 产生气泡 （填现象）。
（3）充分反应后，生成物CO 的质量是 0.44 g 。
2
（4）根据化学方程式计算1.1g鸡蛋壳中CaCO 的质量分数为多少。（写出计算过程）
3
【分析】（1）根据有气体生成的实验装置，反应前需检查装置的气密性分析；
（2）根据鸡蛋壳中CaCO 与稀盐酸反应产生二氧化碳分析；
3
（3）根据质量守恒定律分析；
（4）根据化学反应方程式的计算。
【解答】解：（1）实验前，需检查太空杯的气密性。故答案为：气密性；
（2）步骤Ⅱ中观察到鸡蛋壳表面产生气泡。故答案为：产生气泡；
（3）充分反应后，生成物 CO 的质量是：240.00g﹣239.56g＝0.44g。故答案为：
2
0.44g；
（4）解：设1.1g 鸡蛋壳中 CaCO 的质量为x
3
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
第17页（共18页）100 44
x 0.44g
100 x
=
44 0.44g
1g
解得：x＝1g，则1.1g鸡蛋壳中CaCO 的质量分数为： ×100%≈90.9%
3
1.1g
答：1.1g鸡蛋壳中CaCO 的质量分数为90.9%。
3
【点评】本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2023/9/21 17:39:11；用户：物理；邮箱：85886818-11@xyh.com；学号：27755530
第18页（共18页）
