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2022-2023学年江苏省扬州市江都区八校联考九年级（下）第一
次月考化学试卷
一、选择题
1．下列洞庭湖流域治理和生态修复措施中，主要涉及到化学变化的是（ ）
A．实施十年禁渔，恢复鱼类生态平衡
B．束水攻沙，清除湖道的淤沙堵塞
C．工业废水经中和、消毒等处理达标后排放
D．退田还湖，扩大洞庭湖水域面积
2．生活中处处需要安全意识，下列标识与安全无关的是（ ）
A． B．
C． D．
3．2022年6月，神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe O 可作为催化剂将航天员呼出的
2 4
CO 转化为O 。已知NiFe O 中Fe为+3价，则Ni的化合价为（ ）
2 2 2 4
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
4．规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。如图实验操作正确的是（ ）
A． 过滤 B． 闻气味
第1页（共41页）C． 稀释浓硫酸 D． 量筒体积读数
5．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．4Al+3O ═2Al O
2 2 3
B．Ca（OH） +Na CO ═CaCO ↓+2NaOH
2 2 3 3
C．H CO ═H O+CO ↑
2 3 2 2
△
D．H 2 +CuO ¯ Cu+H 2 O
❑
6．推理是一种重要的研究和学习方法，下列推理正确的是（ ）
A．化学反应常作随着能量变化，则人类利用的能量都是由化学反应提供的
B．由不同种元素组成的纯净物是化合物，则化合物一定含有不同种元素
C．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
7．酒石酸（C H O ）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来 H+，从而
4 6 6
呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（
）
A．Mg B．Fe O C．NaOH D．CO
2 3 2
8．“5”网不胜，“G”网开来，第五代移动通信系统5G开启了万物互联新时代，国内
5G通信芯片用氮化镓（GaN）材料制成。如图是元素周期表中的镓元素信息，下列说
法错误的是（ ）
A．x的数值为3
B．镓属于金属元素
C．镓原子的质子数为31
第2页（共41页）D．镓原子的相对原子质量为69.72g
9．化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（ ）
A．铝制品很耐腐蚀，是因为铝的化学性质稳定
B．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化
C．暖水瓶中的水垢可以用食醋除去
D．制糖工业中常常利用活性炭来脱色制白糖
10．医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置．关于该装置，下列说法不正确的是（
）
A．输氧时，a导管连接供给氧气的钢瓶
B．输氧时，该装置也能用来观测氧气输出的速率
C．实验室中将该装置装满水收集氧气时，气体从a导管进入
D．实验室中将该装置盛澄清石灰水时，气体从a导管进入可检验二氧化碳气体
11．2021年诺贝尔化学奖授予了德国科学家本杰明•李斯特（Beniamin List）和美国科学
家大卫•W•C麦克米兰，以奖励他们在不对称有机催化领域的贡献。如图是不对称有机
催化领域中手性分子的有趣结构，面人体中的氨基酸就具有手性结构，如甘氨酸，其化
学式为C H O N。下列有关说法正确的是（ ）
2 5 2
A．甘氨酸中含有氧分子
B．甘氨酸中氮元素的质量分数最小
C．甘氨酸中碳、氢元素质量比为24：5
D．甘氨酸由2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子构成
第3页（共41页）12．某同学在学习了化学实验基本技能后，得出了以下结论。你认为正确的是（ ）
A．给固体物质加热时，试管口应向上倾斜，以防物质滑出试管
B．没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为1﹣2mL
C．用胶头滴管取液后，要平放或倒置，以防液体流出
D．用滴瓶上的滴管吸取试剂后，立即用清水冲洗干净
13．下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是
（ ）
选项 俗称 化学式 类别 常见用途
A 消石灰 Ca（OH） 碱 用作建筑材料
2
B 石灰石 CaO 氧化物 用作食品干燥剂
C 小苏打 NaHCO 酸 用于焙制糕点
3
D 纯碱 Na CO 碱 用于玻璃、洗涤剂的生产
2 3
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选 A B C D
项
实
验
设
计
实 实验探究二氧化碳能与水 探究燃烧所需要的条 验证NH NO 溶于 证明CO 与
4 3 2
验 反应 件 水吸热 NaOH反应
目
的
A．A B．B C．C D．D
15．我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质 X，合成过程中主要
物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是（ ）
第4页（共41页）A．催化剂提高了合成效率
B．X的化学式为CH O
2
C．CO 合成的过程中伴随能量变化
2
D．一定有含氢元素的物质参与合成反应
16．归纳总结是学习化学的基本方法，下面是某同学整理的部分化学知识，其认为都正确
的选项是（ ）
A．物质的性质决定用途 B．物质的鉴别
①浓硫酸具有吸水性﹣﹣常用于干燥气体 ①可用石蕊试液鉴别CO和CO
2
②CO具有可燃性﹣﹣常用于炼铁 ②可用肥皂水区分硬水和软水
C．物质的构成 D．化学符号的意义
①分子、原子、离子都可以直接构成物质 ①O ：两个氧原子
2
②构成原子的微粒都不带电荷 ②O2﹣：一个氧离子带两个单位负
电荷
A．A B．B C．C D．D
17．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．t ℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
1
C．t ℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t ℃析出甲的质量大
2 1
D．从甲、乙的混合溶液中提纯甲可以采用蒸发溶剂的方法
18．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂和方法
A CO 水蒸气 通过碱石灰
2
B KOH溶液 Ca（OH） 加入过量K CO 溶液，过滤
2 2 3
C CaO CaCO 高温煅烧
3
D CuO Cu 加入适量稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
第5页（共41页）19．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．黄铜片与铜片相互刻画，黄铜片上留下划痕
B．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体
C．把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，溶液由无色变成蓝色
D．向用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花上喷稀醋酸，纸花变成红色
20．以H O、CaBr （溴化钙）、Fe O 为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得氢气，
2 2 3 4
其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应“①”中生成243gHBr，生成氢气的质量为1g
B．反应“②”是置换反应
C．反应过程中只有氢、氧、溴元素的化合价发生改变
催化剂
D．该过程的总反应方程式可表示为2H 2 O ¯ O 2 ↑+2H 2 ↑
❑
二、非选择题
21．请回答下列问题。
（1）按要求从镁单质、碳酸钠、二氧化锰、氢氧化钙、硝酸钾、一氧化碳、氨气、二
氧化碳中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可燃烧的金属 ；
②可以用作催化剂的氧化物 ；
③用于改良酸性土壤的碱 ；
④一种显碱性的盐 ；
⑤复合肥 ；
⑥使血红蛋白失去输氧功能的气体 ；
⑦使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 ；
⑧用于人工降雨的固体 。
（2）华夏民族深厚的传统造物文化独树一帜，造物之道的精神已代代相传了几千年，
早已融入中华民族的血脉之中。
第6页（共41页）①冶炼：我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，西汉的《淮南万毕术》、东汉
的《神农本草经》都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载，试写出用单质铁与 CuCl 溶液
2
反应进行湿法炼铜的化学方程式： 。大量实验证明：金属越活
泼，其对应的碱的碱性越强（碱的碱性强弱与碱的溶解性无关）。下列关于碱性强弱判
断正确的是 （填选项序号之一）。
A．KOH＞NaOH＞Ca（OH）
2
B．KOH＞Ca（OH） ＞NaOH
2
C．NaOH＞Ca（OH） ＞KOH
2
②采矿：《天工开物》是明朝科学家宋应星编写的中国首部关于农业和手工业生产技
术的百科全书，其中记载“凡锡有山锡、水锡两种……水锡衡、永出溪中…愈经淘取，
其砂日长，百年不竭”。水中淘取锡砂与过滤操作的原理相似，所用容器的孔径需
（填“大于”、“小于”、“等于”之一）锡砂颗粒大小。
③引火：《礼记•内则》载：“左佩金燧……，右佩木燧……。”郑玄注：“金燧，可
取火于日……木燧，钻火也。”“金燧”通常指青铜质凹面镜，引火时在其底部放置干
燥艾绒，晴天可聚日光为火。金燧聚光生火的用途主要利用金属的性质是 （填
序号）。
A.良好的导电性
B.良好的金属光泽
C.熔点较高
④阴天可钻木取火。方法是通过摩擦引燃木屑，再小心吹气引燃外面包裹着的干燥茅
草，若吹气太猛，原燃着的木屑反而会熄灭的原因是 。
22．请回答下列问题。
Ⅰ.我国在防治大气污染方面做了大量工作。一氧化碳是大气污染物之一。
（1）通过燃烧反应，CO 可转化成无污染的 CO ，写出化学方程式：
2
。
（2）汽车尾气的催化转化装置可有效降低CO和氮氧化物（如NO）的排放，减少空气
污染。催化转化过程可分为储存和还原两个步骤，反应原理如图所示。
第7页（共41页）通过储存和还原，BaO可实现循环利用，是尾气处理过程中的催化剂。某汽车尾气净化
装置中装入BaO的质量为0.5kg，理论上使用一年后其质量为 0.5kg（填“＞”、
“＝”、“＜”）。
Ⅱ.央视四套播出的“记住乡愁”栏目中介绍如皋千年特产“天水茶”。所谓“天水”，
就是天上降下来的雨水。雨水经纱网进行两次过滤后，存入水缸中继续沉降，留待制作
“天水茶”。
（3）“天水”的主要成分是 （填化学式），它是由 组成
的。
（4）净化过程中，除了用纱网过滤、静置沉降杂质外，还可以用 吸附少量
可溶性杂质。
（5）“天水”与井水、河水相比，用水壶烧开后水垢很少，说明“天水”里 Ca2+
（填“多”或“少”），属于 （填“软水”或“硬水”），因而带来了口感
等方面的巨大不同。
23．请结合下列实验室制取气体的装置图开展有关探究，回答问题：
第8页（共41页）探究一：仪器装置的选择
（1）图1中仪器a的名称是 ，实验室用高锰酸钾制氧气可选其中的
装置（填序号），反应的化学方程式为 。
（2）图1用于固液反应制备气体的装置中，能控制反应随时发生、随时停止的是
（填序号）。
探究二：实验室制取二氧化碳的药品选择
实验Ⅰ：在图1的A装置中加入大理石和盐酸制二氧化碳，并将导管右端插入澄清石灰
水中，结果澄清石灰水始终未变浑浊，为此大家展开探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊呢？
【作出猜想】猜想1：生成的大量二氧化碳从长颈漏斗扩散到空气中了。
猜想2：澄清石灰水已变质。
猜想3：生成的二氧化碳中含有HCl气体。
（3）有同学马上指出猜想一不合理，他的理由是 。
【查阅资料】
i.HCl气体溶于水得到盐酸，浓盐酸易挥发出 HCl气体，HCl气体能与澄清石灰水反应
并使之变质。
ii.CO 在饱和碳酸氢钠溶液中不会发生反应，也不会大量溶解；HCl与碳酸氢钠溶液反
2
应生成CO 、氯化钠和水。
2
iii.CO 和AgNO 溶液不会发生反应，HCl和AgNO 溶液会发生反应并生成白色沉淀。
2 3 3
【进行实验】用图2装置与图1中A装置组合验证了猜想2不成立，猜想3成立。
第9页（共41页）【实验分析】在图2的E、F试管内均加入AgNO 溶液。
3
（4）其中F装置所起的作用是 。
（5）实验中观察到的现象为：E中 ，F中无明显现象，G中澄清石灰水变
浑浊。G中发生反应的化学方程式为 。
【实验结论】实验时错误使用了浓盐酸。
【实验改进】图3中三个广口瓶均装满饱和碳酸氢钠溶液。
（6）有人提出实验的改进方案：运用图3中的 装置（填序号）和图1中A装置
组合，就能收集到较纯净的CO 。
2
实验Ⅱ：老师指导同学们运用数字化实验探究不同颗粒大小理石与稀盐酸反应制备CO
2
的情况。
【实验分析】按图4所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接
触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。
（7）右侧锥形瓶小试管内稀盐酸的浓度值x%应为 %。
（8）对比分析坐标图中的 两点（选填a～d），可得出结论：粉状大理石与稀
盐酸反应太快，不宜用于制备二氧化碳。
24．烟台海洋资源十分丰富，以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）某工业生产的氯化钠中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯
过程如图所示。
提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式） 、 。步骤
Ⅱ发生反应的化学方程式 。
（2）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污
染。某化学项目小组设计联合制碱法的模拟流程如图一所示。
第10页（共41页）①通常状况下，NH 的溶解度远大于CO 的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应
3 2
该先通入的是 （填“NH ”或“CO ”）。
3 2
②吸氨碳化塔中温度控制在 30℃～35℃，发生反应的化学方程式为
。
③三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。结合图二分析，吸氨碳化塔中析出
NaHCO 固体的主要原因是 （填序号）。
3
A.溶剂质量减少；
B.NaHCO 难溶于水；
3
C.30℃～35℃时，NaCl、NaHCO 、NH Cl的溶解度相比较，NaHCO 的溶解度最小，
3 4 3
易达到饱和而析出
④ 碱 厂 与 氨 厂 联 合 后 ， 用 NH Cl 代 替 氨 水 做 氮 肥 ， 其 优 势 是
4
（答1点）。
（3）氯化钠可制取84消毒液。84消毒液的有效成分为次氯酸钠（化学式为NaClO）。
84消毒液中有效氯含量一般为4%﹣7%，即每100g“84消毒液”中含有的NaClO中氯
元素的质量为4g﹣7g。
①要配制6000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯
含量为6%的“84消毒液”的质量是 g。
第11页（共41页）②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是3.55%，则一瓶500g该品牌“84消毒液”中次
氯酸钠（化学式NaClO）的质量是 g。
25．碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I ）而泛黄变质。实验小组
2
为探究碘化钾变质原理，进行如下活动。
【查阅资料】
Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：4KI+O +2CO ＝2K CO +2I
2 2 2 3 2
乙：4KI+O +2X＝4KOH+2I
2 2
（1）请将上述方程式补充完整，X的化学式是 。
Ⅱ．KOH与NaOH都属于碱，二者的化学性质相似。
【进行实验】实验1：探究变质的原理
取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀
硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
（2）实验过程中产生的气体是 。化学小组认为：据此现象，还不能得出
“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是 。
实验2：探究变质的条件
分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天
后观察。
实验1 实验2 实验3 实验4
固体变潮，表面变微 固体无明显现象 固体变潮，无其他明 固体变潮，表面变黄
黄 显现象
【解释与结论】
（3）对比实验 （填序号），可以得出KI变质一定与水有关。对比实验
（填序号），可以得出KI变质一定与氧气有关。
（4）从上述实验可推知，KI变质的条件是 。
【提出问题】CO 的作用是什么？
2
第12页（共41页）【进行实验】
分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中（试管编号1，2，3），再向试管2中通入
CO ，向试管3中滴加几滴盐酸，分别用pH试纸测定溶液的pH；几分钟后，观察溶液
2
的颜色。实验现象记录如下：
试管序号 1 2 3
溶液pH pH＝8 pH＝6 pH＝4
溶液颜色 无色 浅黄色 黄色
【解释与结论】
（5）①pH试纸的使用方法是 。
②CO 在KI变质过程中的作用是 。
2
【反思与评价】
（6）探究 KI 变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是
。
【拓展应用】
测定实验中使用的盐酸中所含溶质的质量分数。
（7）向烧杯中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液40g，再逐滴加入该盐酸，用pH计
测定滴加过程中溶液的pH值。图2为滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。
①a点对应的溶液中的溶质为 （写化学式）。
②盐酸与氢氧化钠溶液反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应。请以此
次测定的数据，列式计算该盐酸的实际溶质质量分数。（写出计算过程）
（8）该盐酸的实际溶质质量分数与标签上标出的溶质质量分数不同的可能原因：
（不考虑测量误差）。
第13页（共41页）2022-2023学年江苏省扬州市江都区八校联考九年级（下）第一
次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列洞庭湖流域治理和生态修复措施中，主要涉及到化学变化的是（ ）
A．实施十年禁渔，恢复鱼类生态平衡
B．束水攻沙，清除湖道的淤沙堵塞
C．工业废水经中和、消毒等处理达标后排放
D．退田还湖，扩大洞庭湖水域面积
【分析】根据物理变化指没有新的物质生成的变化；化学变化指有新物质生成的变化进
行分析。
【解答】解：A.实施十年禁渔，恢复鱼类生态平衡，没有新的物质生成，属于物理变化，
故A错误；
B.束水攻沙，清除湖道的淤沙堵塞，没有新的物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.工业废水经中和、消毒等处理达标后排放，有新的物质生成，属于化学变化，故 C正
确；
D.退田还湖，扩大洞庭湖水域面积，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查化学变化和物理变化的辨识，注意理解物理变化指没有新的物质
生成的变化，化学变化指有新物质生成的变化。
2．生活中处处需要安全意识，下列标识与安全无关的是（ ）
A． B．
C． D．
第14页（共41页）【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及与安全有关进行筛选解答即可。
【解答】解：A.该图标是节约用水标志，与安全无关，故A符合题意；
B.该图标是禁止烟火标志，与安全有关，故B不符合题意；
C.该图标是禁止放置易燃物标志，与安全有关，故C不符合题意；
D.该图标是当心爆炸标志，与安全有关，故D不符合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3．2022年6月，神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe O 可作为催化剂将航天员呼出的
2 4
CO 转化为O 。已知NiFe O 中Fe为+3价，则Ni的化合价为（ ）
2 2 2 4
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
【解答】解：NiFe O 中Fe为+3价，氧元素显﹣2价，设镍元素的化合价是x，根据在
2 4
化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+3）×2+（﹣2）×4＝0，则x＝+2价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计
算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
4．规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。如图实验操作正确的是（ ）
A． 过滤 B． 闻气味
C． 稀释浓硫酸 D． 量筒体积读数
【分析】A.过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B.根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
C.根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D.根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
第15页（共41页）【解答】解：A.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引
流，图中所示操作错误。
B.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻
子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热
量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D.量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作
的注意事项是解答此类试题的关键。
5．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．4Al+3O ═2Al O
2 2 3
B．Ca（OH） +Na CO ═CaCO ↓+2NaOH
2 2 3 3
C．H CO ═H O+CO ↑
2 3 2 2
△
D．H 2 +CuO ¯ Cu+H 2 O
❑
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行
分析判断。
【解答】解：A.4Al+3O ═2Al O ，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故
2 2 3
选项错误。
B.Ca（OH） +Na CO ═CaCO ↓+2NaOH，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种
2 2 3 3
新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
C.H CO ═H O+CO ↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
2 3 2 2
△
D.H 2 +CuO ¯ Cu+H 2 O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种
❑
化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的
关键。
6．推理是一种重要的研究和学习方法，下列推理正确的是（ ）
第16页（共41页）A．化学反应常作随着能量变化，则人类利用的能量都是由化学反应提供的
B．由不同种元素组成的纯净物是化合物，则化合物一定含有不同种元素
C．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
【分析】A.根据人类利用的能量，进行分析判断。
B.根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C.根据正常雨水的pH约为5.6，进行分析判断。
D.根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，
进行分析判断。
【解答】解：A.化学反应常作随着能量变化，但人类利用的能量不都是由化学反应提供
的，如风能、太阳能等，故选项推理错误。
B.由不同种元素组成的纯净物是化合物，则化合物一定含有不同种元素，故选项推理正
确。
C.若某雨水的pH＜7，该雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于
5.6的雨水，故选项推理错误。
D. 中和反应生成盐和水， 但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
CO +2NaOH═Na CO +H O，故选项推理错误。
2 2 3 2
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并
要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
7．酒石酸（C H O ）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来 H+，从而
4 6 6
呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（
）
A．Mg B．Fe O C．NaOH D．CO
2 3 2
【分析】根据酸的化学性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生
成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应．
【解答】解：A.镁为排在氢前的金属，可以与酸反应，故错误；
B.氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应，故错误；
C.氢氧化钠为碱，能与酸反应，故错误；
D.二氧化碳不与酸反应，故正确；
故选：D。
第17页（共41页）【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
8．“5”网不胜，“G”网开来，第五代移动通信系统5G开启了万物互联新时代，国内
5G通信芯片用氮化镓（GaN）材料制成。如图是元素周期表中的镓元素信息，下列说
法错误的是（ ）
A．x的数值为3
B．镓属于金属元素
C．镓原子的质子数为31
D．镓原子的相对原子质量为69.72g
【分析】A.根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。
B.根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
C.根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。
D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A.原子中，质子数＝核外电子数，31＝2+8+18+x，x＝3，故选项说法正确。
B.镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C.原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则镓原子的质子数为 31，故选项说
法正确。
D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原
子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元
素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
9．化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（ ）
A．铝制品很耐腐蚀，是因为铝的化学性质稳定
B．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化
C．暖水瓶中的水垢可以用食醋除去
D．制糖工业中常常利用活性炭来脱色制白糖
第18页（共41页）【分析】A.根据铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜进行分析；
B.洗涤剂对油污具有乳化作用；
C.根据暖水瓶中的水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，进行分析判断；
D.活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等．
【解答】解：A.铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的继续进行，
错误；
B.厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化，正确；
C.暖水瓶中的水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，可用食醋除去暖水瓶中的水垢，
正确；
D.制糖工业中常常利用活性炭来脱色制白糖，正确。
故选：A。
【点评】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．
10．医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置．关于该装置，下列说法不正确的是（
）
A．输氧时，a导管连接供给氧气的钢瓶
B．输氧时，该装置也能用来观测氧气输出的速率
C．实验室中将该装置装满水收集氧气时，气体从a导管进入
D．实验室中将该装置盛澄清石灰水时，气体从a导管进入可检验二氧化碳气体
【分析】A．在给病人输氧时，氧气应从a导管进入，b导管导出；如果导管接反了，
会将装置内的水排出．
B．在给病人输氧时，氧气应从a导管进入，b导管导出．这样可以通过水下气泡的多少
快慢判断气体的流速．
C．根据用该装置排水法收集气体时，由于氧气密度比水小应短进长出；
D．根据检验二氧化碳性质时要将气体通入液体中进行分析；
【解答】解：A．在给病人输氧时，氧气应从a导管进入，即a导管连接氧气钢瓶，b导
管导出；如果导管接反了，会将装置内的水排出。正确；
第19页（共41页）B．在给病人输氧时，氧气应从a导管进入，b导管导出。这样可以通过水下气泡的多少
快慢判断气体的流速。正确；
C．用该装置排水法收集气体时，由于氧气密度比水小应短进长出，即气体应从 b进a
出；不正确；
D．实验室中将该装置盛澄清石灰水，检验二氧化碳气体时要长进短出，气体从 a导管
进入；正确。
故选：C。
【点评】此题的装置作用主要是输送氧气，并对氧气润湿，与化学知识没有多大关系，
但要注意的是进气的方向，与洗气是相同的，长管进气，短管排出．
11．2021年诺贝尔化学奖授予了德国科学家本杰明•李斯特（Beniamin List）和美国科学
家大卫•W•C麦克米兰，以奖励他们在不对称有机催化领域的贡献。如图是不对称有机
催化领域中手性分子的有趣结构，面人体中的氨基酸就具有手性结构，如甘氨酸，其化
学式为C H O N。下列有关说法正确的是（ ）
2 5 2
A．甘氨酸中含有氧分子
B．甘氨酸中氮元素的质量分数最小
C．甘氨酸中碳、氢元素质量比为24：5
D．甘氨酸由2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子构成
【分析】A.根据物质的构成进行分析；
B.根据元素质量比进行分析；
C.根据元素的质量比的计算进行分析；
D.根据化合物化学式的意义进行分析。
【解答】解：A.甘氨酸是由甘氨酸分子构成的，其中不含有氧分子，故说法错误；
B.甘氨酸中碳、氢、氧、氮元素质量比为（12×2）：（1×5）：（16×2）：（14×1）＝
24：5：32：14，甘氨酸中氢元素的质量分数最小，故说法错误；
第20页（共41页）C.甘氨酸中碳、氢元素质量比为（12×2）：（1×5）＝24：5，故说法正确；
D.一个甘氨酸分子由2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子构成，故说法错
误；
故选：C。
【点评】本题主要考查化学式的意义等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结
合已有的知识进行。
12．某同学在学习了化学实验基本技能后，得出了以下结论。你认为正确的是（ ）
A．给固体物质加热时，试管口应向上倾斜，以防物质滑出试管
B．没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为1﹣2mL
C．用胶头滴管取液后，要平放或倒置，以防液体流出
D．用滴瓶上的滴管吸取试剂后，立即用清水冲洗干净
【分析】根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
【解答】解：A.给固体物质加热时，试管口应向下倾斜，以防冷凝水倒流炸裂试管，故
操作错误；
B.没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为1﹣2mL，故操作正确；
C.用胶头滴管取液后，不能平放或倒置，以防药液腐蚀胶帽，故操作错误；
D.用滴瓶上的滴管吸取试剂后，不用清洗直接放回原瓶即可，故操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键。
13．下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是
（ ）
选项 俗称 化学式 类别 常见用途
A 消石灰 Ca（OH） 碱 用作建筑材料
2
B 石灰石 CaO 氧化物 用作食品干燥剂
C 小苏打 NaHCO 酸 用于焙制糕点
3
D 纯碱 Na CO 碱 用于玻璃、洗涤剂的生产
2 3
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别、用途进行分析判断即可。
【解答】解：A．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH） ，是一种
2
碱，可用做建筑材料，故正确；
第21页（共41页）B．CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，石灰石的主要成分是CaCO ，故错误；
3
C．碳酸氢钠中含金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，故错误；
D．碳酸钠是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、
化学式、所属类别、用途是正确解答此类题的关键。
14．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选 A B C D
项
实
验
设
计
实 实验探究二氧化碳能与水 探究燃烧所需要的条 验证NH NO 溶于 证明CO 与
4 3 2
验 反应 件 水吸热 NaOH反应
目
的
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.根据干花不变色，湿花变红色，进行分析判断。
B.根据燃烧的条件，进行分析判断。
C.根据U型管液面的变化，进行分析判断。
D.根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。
【解答】解：A.干花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；湿花通二氧化碳前
不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反
应生成碳酸，可用于探究CO 与水的反应，故选项实验设计能达到实验目的。
2
B.锥形瓶中的白磷燃烧，锥形瓶中的红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，锥形瓶中的白
磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，温度没有达到红磷
的着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验设计能达到实
验目的。
C.图中实验，滴入水之后U型管液面左高右低，可验证NH NO 溶于水吸热，故选项实
4 3
第22页（共41页）验设计能达到实验目的。
D.图中实验，软塑料瓶变瘪了，不能证明CO 与NaOH反应，也可能是二氧化碳能溶于
2
水造成的，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也
是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学
性质结合实验目的进行分析判断。
15．我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质 X，合成过程中主要
物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是（ ）
A．催化剂提高了合成效率
B．X的化学式为CH O
2
C．CO 合成的过程中伴随能量变化
2
D．一定有含氢元素的物质参与合成反应
【分析】根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，据分子结构模型以及质量守恒定
律分析判断有关的问题。
【解答】解：A.由题干信息以及催化剂的概念可知，催化剂提高了合成效率，故A正确；
B.由分子结构模型可知，每个X分子是由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成的
则X的化学式为C H O ，故B错误；
2 4 2
C.由图示可知，反应过程中需要通电，因此CO 合成X的过程中伴随能量变化，故C正
2
确；
D.二氧化碳中只含碳元素与氧元素，C H O 中含有碳元素、氧元素和氢元素，由质量守
2 4 2
恒定律可知，一定有含氢元素的物质参与合成反应，故D正确；
故选：B。
【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有
这样才能对问题做出正确的判断。
16．归纳总结是学习化学的基本方法，下面是某同学整理的部分化学知识，其认为都正确
的选项是（ ）
第23页（共41页）A．物质的性质决定用途 B．物质的鉴别
①浓硫酸具有吸水性﹣﹣常用于干燥气体 ①可用石蕊试液鉴别CO和CO
2
②CO具有可燃性﹣﹣常用于炼铁 ②可用肥皂水区分硬水和软水
C．物质的构成 D．化学符号的意义
①分子、原子、离子都可以直接构成物质 ①O ：两个氧原子
2
②构成原子的微粒都不带电荷 ②O2﹣：一个氧离子带两个单位负
电荷
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．根据物质的性质与用途来分析；
B．根据物质的性质确定鉴别方法；
C．根据物质的结构来分析；
D．根据化学用语的意义来分析。
【解答】解：A．一氧化碳具有还原性，故可用于冶炼铁，故A错误；
B．二氧化碳能够与水反应生成碳酸，能使石蕊试液变红，而一氧化碳不具有此性质；
用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫较多的为软水，泡沫较少的是硬水，故B正确；
C．构成物质的微粒有分子、原子和离子，构成原子的质子带正电，电子带负电，故C
错误；
D．O 表示的是一个氧分子由两个氧原子构成，故D错误。
2
故选：B。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，
是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去
解决实际问题。
17．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．t ℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
1
C．t ℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t ℃析出甲的质量大
2 1
第24页（共41页）D．从甲、乙的混合溶液中提纯甲可以采用蒸发溶剂的方法
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确
定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中
溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过
降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A.在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B.t ℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一
1
定相等，故B正确；
C.t ℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以降温到 t ℃析出甲的质量也不能确
2 1
定，故C错误；
D.甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以从甲、乙的混合溶液中提纯甲可以采用降
温结晶的方法，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体
的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
18．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂和方法
A CO 水蒸气 通过碱石灰
2
B KOH溶液 Ca（OH） 加入过量K CO 溶液，过滤
2 2 3
C CaO CaCO 高温煅烧
3
D CuO Cu 加入适量稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），
是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的
试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A.碱石灰具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把
原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B.Ca（OH） 能与过量K CO 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入
2 2 3
了新的杂质碳酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C.CaCO 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合
3
第25页（共41页）除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D.CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不
符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的
必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
19．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．黄铜片与铜片相互刻画，黄铜片上留下划痕
B．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体
C．把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，溶液由无色变成蓝色
D．向用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花上喷稀醋酸，纸花变成红色
【分析】A.根据合金的性质，进行分析判断。
B.根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
C.根据金属的化学性质，进行分析判断。
D.根据酸的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A.合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片与铜片相互刻画，铜片
上留下划痕，故选项说法错误。
B.硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说
法错误。
C.把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，铜的金属活动性比铝弱，不反应，无明显现象，
故选项说法错误。
D.稀醋酸显酸性，向用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花上喷稀醋酸，纸花变成红色，故选
项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等
即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
20．以H O、CaBr （溴化钙）、Fe O 为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得氢气，
2 2 3 4
其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
第26页（共41页）A．反应“①”中生成243gHBr，生成氢气的质量为1g
B．反应“②”是置换反应
C．反应过程中只有氢、氧、溴元素的化合价发生改变
催化剂
D．该过程的总反应方程式可表示为2H 2 O ¯ O 2 ↑+2H 2 ↑
❑
【分析】根据物质反应的示意图以及物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A.根据图示可以看出，反应“①”的化学方程式为：
3FeBr +4H O＝Fe O +6HBr+H ↑
2 2 3 4 2
486 2
故每生成243gHBr，生成氢气的质量为1g，A说法正确；
B.反应“②”是氧化钙和溴反应生成溴化钙和氧气，是一种单质和一种化合物反应生成
另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B说法正确；
C.反应过程中铁元素的化合价也发生了变化，C说法错误；
催化剂
D.该过程的总反应方程式可表示为2H 2 O ¯ O 2 ↑+2H 2 ↑，D说法正确；
❑
故选：C。
【点评】加强对物质性质的掌握是正确解答本题的关键。
二、非选择题
21．请回答下列问题。
（1）按要求从镁单质、碳酸钠、二氧化锰、氢氧化钙、硝酸钾、一氧化碳、氨气、二
氧化碳中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可燃烧的金属 M g ；
②可以用作催化剂的氧化物 MnO ；
2
③用于改良酸性土壤的碱 C a （ OH ） ；
2
④一种显碱性的盐 N a CO ；
2 3
⑤复合肥 KNO ；
3
第27页（共41页）⑥使血红蛋白失去输氧功能的气体 CO ；
⑦使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 NH ；
3
⑧用于人工降雨的固体 CO 。
2
（2）华夏民族深厚的传统造物文化独树一帜，造物之道的精神已代代相传了几千年，
早已融入中华民族的血脉之中。
①冶炼：我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，西汉的《淮南万毕术》、东汉
的《神农本草经》都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载，试写出用单质铁与 CuCl 溶液
2
反应进行湿法炼铜的化学方程式： Fe+CuC l ＝ FeC l +Cu 。大量实验证明：金属越活
2 2
泼，其对应的碱的碱性越强（碱的碱性强弱与碱的溶解性无关）。下列关于碱性强弱判
断正确的是 B （填选项序号之一）。
A．KOH＞NaOH＞Ca（OH）
2
B．KOH＞Ca（OH） ＞NaOH
2
C．NaOH＞Ca（OH） ＞KOH
2
②采矿：《天工开物》是明朝科学家宋应星编写的中国首部关于农业和手工业生产技
术的百科全书，其中记载“凡锡有山锡、水锡两种……水锡衡、永出溪中…愈经淘取，
其砂日长，百年不竭”。水中淘取锡砂与过滤操作的原理相似，所用容器的孔径需
小于 （填“大于”、“小于”、“等于”之一）锡砂颗粒大小。
③引火：《礼记•内则》载：“左佩金燧……，右佩木燧……。”郑玄注：“金燧，可
取火于日……木燧，钻火也。”“金燧”通常指青铜质凹面镜，引火时在其底部放置干
燥艾绒，晴天可聚日光为火。金燧聚光生火的用途主要利用金属的性质是 B （填序
号）。
A.良好的导电性
B.良好的金属光泽
C.熔点较高
④阴天可钻木取火。方法是通过摩擦引燃木屑，再小心吹气引燃外面包裹着的干燥茅
草，若吹气太猛，原燃着的木屑反而会熄灭的原因是 降低温度到着火点以下 。
【分析】（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤
写出物质的化学式即可；
（2）①根据铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，金属越活泼，其对应的碱的碱性越强
进行分析；
第28页（共41页）②根据水中淘取锡砂与过滤操作的原理相似进行分析；
③根据金属的性质分析；
④根据燃烧的条件来分析。
【解答】解：（1）①镁在点燃的条件下反应生成氧化镁，所以可燃烧的金属是镁，化
学式为Mg。
②二氧化锰是过氧化氢溶液分解制取氧气和氯酸钾分解制取氧气的催化剂，是两种元
素组成、其中一种是氧元素，是氧化物，化学式为MnO 。
2
③改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式为Ca（OH） 。
2
④碳酸钠属于盐，但其水溶液显碱性，所以一种显碱性的盐是碳酸钠，化学式为
Na CO 。
2 3
⑤复合肥是指同时含有N、P、K两种或两种以上的营养元素的化学肥料；硝酸钾中含
有钾元素和氮元素，属于复合肥，化学式为KNO 。
3
⑥一氧化碳有毒，是因为一氧化碳与血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧的功能，其
化学式为CO。
⑦碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性能使湿润红色
石蕊试纸变蓝，所以使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，化学式为NH 。
3
⑧用于人工降雨的固体是干冰，干冰是二氧化碳的固态状态，化学式为CO 。
2
（2）①铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应方程式为Fe+CuCl ＝FeCl +Cu。
2 2
金属越活泼，其对应的碱的碱性越强；金属活动性：K＞Ca＞Na，所以对应的碱的碱性
KOH＞Ca（OH） ＞NaOH；
2
故选B。
②水中淘取锡砂，是将水漏掉，锡砂留在容器内，所以所用容器的孔径需小于锡砂颗
粒大小。
③金燧聚光生火的用途主要利用金属良好的金属光泽，可以反射光线；故选B。
④吹气太猛，气流会把热量带走，导致温度降低，当温度低于木屑的着火点时，木屑
就会熄灭。所以原燃着的木屑反而会熄灭的原因是降低温度到着火点以下。
故答案为：
（1）①Mg；
②MnO ；
2
③Ca（OH） ；
2
第29页（共41页）④Na CO ；
2 3
⑤KNO ；
3
⑥CO；
⑦NH ；
3
⑧CO ；
2
（2）①Fe+CuCl ＝FeCl +Cu；B；
2 2
②小于；
③B；
④降低温度到着火点以下。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
22．请回答下列问题。
Ⅰ.我国在防治大气污染方面做了大量工作。一氧化碳是大气污染物之一。
点燃
（1）通过燃烧反应，CO可转化成无污染的CO 2 ，写出化学方程式： 2CO+O 2 ¯
❑
2CO 。
2
（2）汽车尾气的催化转化装置可有效降低CO和氮氧化物（如NO）的排放，减少空气
污染。催化转化过程可分为储存和还原两个步骤，反应原理如图所示。
通过储存和还原，BaO可实现循环利用，是尾气处理过程中的催化剂。某汽车尾气净化
装置中装入BaO的质量为0.5kg，理论上使用一年后其质量为 ＝ 0.5kg（填“＞”、
“＝”、“＜”）。
Ⅱ.央视四套播出的“记住乡愁”栏目中介绍如皋千年特产“天水茶”。所谓“天水”，
就是天上降下来的雨水。雨水经纱网进行两次过滤后，存入水缸中继续沉降，留待制作
“天水茶”。
第30页（共41页）（3）“天水”的主要成分是 H O （填化学式），它是由 氢元素和氧元素 组
2
成的。
（4）净化过程中，除了用纱网过滤、静置沉降杂质外，还可以用 活性炭 吸附少量
可溶性杂质。
（5）“天水”与井水、河水相比，用水壶烧开后水垢很少，说明“天水”里Ca2+ 少
（填“多”或“少”），属于 软水 （填“软水”或“硬水”），因而带来了口感
等方面的巨大不同。
【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据微观反应示意图的信息来分析；
（3）根据物质的组成来分析；
（4）根据净化水的方法来分析；
（5）根据硬水与软水的概念来分析。
【解答】解：（1）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：2CO+O
2
点燃
¯ 2CO 2 ；
❑
（2）通过储存和还原，BaO 可实现循环利用，是尾气处理过程中的催化剂，化学反应
前后，催化剂的质量和化学性质不变，故理论上使用一年后其质量仍为0.5kg；
（3）所谓“天水”，就是天上降下来的雨水，其主要成分是水，化学式为：H O；由
2
化学式可知，水是由氢元素和氧元素组成；
（4）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附少量可溶性杂质；
（5）“天水”与井水、河水相比，用水壶烧开后水垢很少，说明“天水”里钙离子少，
难以形成水垢；含较少可溶性钙、镁离子的水是软水，故“天水”属于软水。
点燃
故答案为：（1）2CO+O 2 ¯ 2CO 2 ；
❑
（2）＝；
（3）H O；氢元素和氧元素；
2
（4）活性炭；
（5）少；软水。
【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的写法、催化剂的概念、水的组成、净化水的
第31页（共41页）方法、硬水与软水的知识是解题的关键。
23．请结合下列实验室制取气体的装置图开展有关探究，回答问题：
探究一：仪器装置的选择
（1）图1中仪器a的名称是 长颈漏斗 ，实验室用高锰酸钾制氧气可选其中的 C
△
装置（填序号），反应的化学方程式为 2KMnO 4 ¯ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 。
❑
（2）图1用于固液反应制备气体的装置中，能控制反应随时发生、随时停止的是 BD
（填序号）。
探究二：实验室制取二氧化碳的药品选择
实验Ⅰ：在图1的A装置中加入大理石和盐酸制二氧化碳，并将导管右端插入澄清石灰
水中，结果澄清石灰水始终未变浑浊，为此大家展开探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊呢？
【作出猜想】猜想1：生成的大量二氧化碳从长颈漏斗扩散到空气中了。
猜想2：澄清石灰水已变质。
猜想3：生成的二氧化碳中含有HCl气体。
（3）有同学马上指出猜想一不合理，他的理由是 小试管中的稀盐酸形成液封 。
【查阅资料】
i.HCl气体溶于水得到盐酸，浓盐酸易挥发出 HCl气体，HCl气体能与澄清石灰水反应
并使之变质。
第32页（共41页）ii.CO 在饱和碳酸氢钠溶液中不会发生反应，也不会大量溶解；HCl与碳酸氢钠溶液反
2
应生成CO 、氯化钠和水。
2
iii.CO 和AgNO 溶液不会发生反应，HCl和AgNO 溶液会发生反应并生成白色沉淀。
2 3 3
【进行实验】用图2装置与图1中A装置组合验证了猜想2不成立，猜想3成立。
【实验分析】在图2的E、F试管内均加入AgNO 溶液。
3
（4）其中F装置所起的作用是 检验氯化氢是否被 E 装置完全吸收 。
（5）实验中观察到的现象为：E中 溶液变浑浊 ，F中无明显现象，G中澄清石灰水
变浑浊。G中发生反应的化学方程式为 C a （ OH ） +CO ═ CaCO ↓ +H O 。
2 2 3 2
【实验结论】实验时错误使用了浓盐酸。
【实验改进】图3中三个广口瓶均装满饱和碳酸氢钠溶液。
（6）有人提出实验的改进方案：运用图3中的 J 装置（填序号）和图1中A装置组
合，就能收集到较纯净的CO 。
2
实验Ⅱ：老师指导同学们运用数字化实验探究不同颗粒大小理石与稀盐酸反应制备CO
2
的情况。
【实验分析】按图4所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接
触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。
（7）右侧锥形瓶小试管内稀盐酸的浓度值x%应为 1 0 %。
（8）对比分析坐标图中的 cd 两点（选填a～d），可得出结论：粉状大理石与稀盐
酸反应太快，不宜用于制备二氧化碳。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（2）图1用于固液反应制备气体的装置中，能控制反应随时发生、随时停止的是BD。
（3）小试管中的稀盐酸形成液封，能够防止气体从长颈漏斗逸出。
（4）其中F装置所起的作用是检验氯化氢是否被E装置完全吸收。
（5）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
（6）氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（7）为了进行对比，右侧锥形瓶小试管内稀盐酸的浓度值x%应为10%。
（8）对比分析坐标图中的cd可知，生成相等体积的二氧化碳时，利用粉状大理石反应
时间太短，可得出结论：粉状大理石与稀盐酸反应太快，不宜用于制备二氧化碳。
【解答】解：（1）图1中仪器a的名称是长颈漏斗，实验室用高锰酸钾制氧气可选其中
第33页（共41页）△
的C装置，反应的化学方程式为：2KMnO 4 ¯ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑。
❑
△
故填：长颈漏斗；C；2KMnO 4 ¯ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑。
❑
（2）图1用于固液反应制备气体的装置中，能控制反应随时发生、随时停止的是BD。
故填：BD。
（3）有同学马上指出猜想一不合理，他的理由是小试管中的稀盐酸形成液封。
故填：小试管中的稀盐酸形成液封。
（4）其中F装置所起的作用是检验氯化氢是否被E装置完全吸收。
故填：检验氯化氢是否被E装置完全吸收。
（5）实验中观察到的现象为：E中溶液变浑浊，F中无明显现象，G中澄清石灰水变浑
浊，G中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca
（OH） +CO ═CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
故填：溶液变浑浊；Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
（6）有人提出实验的改进方案：运用图3中的J装置和图1中A装置组合，J中氯化氢
和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳在集气瓶中聚集，把液体排出，
就能收集到较纯净的CO 。
2
故填：J。
（7）为了进行对比，右侧锥形瓶小试管内稀盐酸的浓度值x%应为10%。
故填：10.
（8）对比分析坐标图中的cd可知，生成相等体积的二氧化碳时，利用粉状大理石反应
时间太短，可得出结论：粉状大理石与稀盐酸反应太快，不宜用于制备二氧化碳。
故填：cd。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．烟台海洋资源十分丰富，以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）某工业生产的氯化钠中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯
过程如图所示。
第34页（共41页）提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式） N a CO 、 HC l 。步骤Ⅱ发生
2 3
反应的化学方程式 MgSO +Ba （ OH ） ═ BaSO ↓ +M g （ OH ） ↓ 。
4 2 4 2
（2）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污
染。某化学项目小组设计联合制碱法的模拟流程如图一所示。
①通常状况下，NH 的溶解度远大于CO 的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应
3 2
该先通入的是 NH （填“NH ”或“CO ”）。
3 3 2
② 吸 氨 碳 化 塔 中 温 度 控 制 在 30℃ ～ 35℃ ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
NaCl+NH +H O+CO ═ NaHCO +NH Cl 。
3 2 2 3 4
③三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。结合图二分析，吸氨碳化塔中析出
NaHCO 固体的主要原因是 C （填序号）。
3
A.溶剂质量减少；
B.NaHCO 难溶于水；
3
C.30℃～35℃时，NaCl、NaHCO 、NH Cl的溶解度相比较，NaHCO 的溶解度最小，
3 4 3
易达到饱和而析出
第35页（共41页）④碱厂与氨厂联合后，用NH Cl代替氨水做氮肥，其优势是 便于存储或便于运输、
4
施用等 （答1点）。
（3）氯化钠可制取84消毒液。84消毒液的有效成分为次氯酸钠（化学式为NaClO）。
84消毒液中有效氯含量一般为4%﹣7%，即每100g“84消毒液”中含有的NaClO中氯
元素的质量为4g﹣7g。
①要配制6000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯
含量为6%的“84消毒液”的质量是 3 0 g。
②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是3.55%，则一瓶500g该品牌“84消毒液”中次
氯酸钠（化学式NaClO）的质量是 37.2 5 g。
【分析】（1）提纯过程所用试剂X、Y分别是碳酸钠溶液（碳酸钠和氢氧化钡反应生
成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，因此是为了除去过量的氢氧化钡）、稀盐酸（稀盐酸和碳酸
钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此是为了除去
过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠）。步骤Ⅱ中，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡
沉淀和氢氧化镁沉淀。
（2）为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是NH ，是因为通入氨气能使溶液显
3
碱性，有利于吸收二氧化碳。
吸氨碳化塔中温度控制在30℃～35℃，氯化钠、氨气、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠
沉淀和氯化铵。
吸氨碳化塔中析出NaHCO 固体的主要原因是30℃～35℃时，NaCl、NaHCO 、NH Cl
3 3 4
的溶解度相比较，NaHCO 的溶解度最小，易达到饱和而析出。
3
碱厂与氨厂联合后，用NH Cl代替氨水做氮肥，其优势是便于存储、运输、施用等。
4
（3）根据提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）提纯过程所用试剂X、Y分别是碳酸钠溶液（碳酸钠和氢氧化钡反
应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，因此是为了除去过量的氢氧化钡）、稀盐酸（稀盐酸和
碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此是为了
除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠）。步骤Ⅱ中，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫
酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，发生反应的化学方程式是 MgSO +Ba（OH）
4
═BaSO ↓+Mg（OH） ↓。
2 4 2
（2）①通常状况下，NH 的溶解度远大于CO 的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔
3 2
中应该先通入的是NH ，是因为通入氨气能使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。
3
第36页（共41页）②吸氨碳化塔中温度控制在30℃～35℃，氯化钠、氨气、水、二氧化碳反应生成碳酸
氢钠沉淀和氯化铵，发生反应的化学方程式为NaCl+NH +H O+CO ═NaHCO +NH Cl。
3 2 2 3 4
③三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。结合图二分析，吸氨碳化塔中析出
NaHCO 固体的主要原因是30℃～35℃时，NaCl、NaHCO 、NH Cl的溶解度相比较，
3 3 4
NaHCO 的溶解度最小，易达到饱和而析出。
3
④碱厂与氨厂联合后，用NH Cl代替氨水做氮肥，其优势是便于存储、运输、施用等。
4
（3）①要配制 6000g 有效氯含量为 0.03%的“84 消毒液”稀溶液，溶质质量是
6000g×0.03%＝1.8g，需要有效氯含量为6%的“84消毒液”的质量是1.8g÷6%＝30g。
②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是3.55%，则一瓶500g该品牌“84消毒液”中，
35.5
有效氯质量是500g×3.55%＝17.75g，次氯酸钠的质量是17.75g÷ =37.25g。
74.5
故答案为：（1）Na CO 、HCl；MgSO +Ba（OH） ═BaSO ↓+Mg（OH） ↓。
2 3 4 2 4 2
（2）①NH 。
3
②NaCl+NH +H O+CO ═NaHCO +NH Cl。
3 2 2 3 4
③C。
④便于存储或便于运输、施用等。
（3）①30。
②37.25。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
25．碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I ）而泛黄变质。实验小组
2
为探究碘化钾变质原理，进行如下活动。
【查阅资料】
Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：4KI+O +2CO ＝2K CO +2I
2 2 2 3 2
乙：4KI+O +2X＝4KOH+2I
2 2
（1）请将上述方程式补充完整，X的化学式是 H O 。
2
Ⅱ．KOH与NaOH都属于碱，二者的化学性质相似。
【进行实验】实验1：探究变质的原理
取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀
第37页（共41页）硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
（2）实验过程中产生的气体是 CO 。化学小组认为：据此现象，还不能得出“反
2
应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是 无法判断 K CO 是按反应甲原理产
2 3
生，还是按反应乙原理中生成的 KOH 吸收产生的 CO 而产生的 。
2
实验2：探究变质的条件
分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天
后观察。
实验1 实验2 实验3 实验4
固体变潮，表面变微 固体无明显现象 固体变潮，无其他明 固体变潮，表面变黄
黄 显现象
【解释与结论】
（3）对比实验 2 、 4 （填序号），可以得出KI变质一定与水有关。对比实验
3 、 4 （填序号），可以得出KI变质一定与氧气有关。
（4）从上述实验可推知，KI变质的条件是 水和氧气同时存在 。
【提出问题】CO 的作用是什么？
2
【进行实验】
分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中（试管编号1，2，3），再向试管2中通入
CO ，向试管3中滴加几滴盐酸，分别用pH试纸测定溶液的pH；几分钟后，观察溶液
2
的颜色。实验现象记录如下：
试管序号 1 2 3
溶液pH pH＝8 pH＝6 pH＝4
溶液颜色 无色 浅黄色 黄色
【解释与结论】
（5）①pH试纸的使用方法是 在玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取少量待
测液，滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的 pH 值 。
②CO 在KI变质过程中的作用是 提供酸性环境，加快 K I 变质 。
2
第38页（共41页）【反思与评价】
（6）探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是 氮气和
稀有气体的化学性质稳定 。
【拓展应用】
测定实验中使用的盐酸中所含溶质的质量分数。
（7）向烧杯中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液40g，再逐滴加入该盐酸，用pH计
测定滴加过程中溶液的pH值。图2为滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。
①a点对应的溶液中的溶质为 NaC l 、 HC l （写化学式）。
②盐酸与氢氧化钠溶液反应是 放热 （选填“吸热”或“放热”）反应。请以此次
测定的数据，列式计算该盐酸的实际溶质质量分数。（写出计算过程）
（8）该盐酸的实际溶质质量分数与标签上标出的溶质质量分数不同的可能原因： 盐
酸具有挥发性 （不考虑测量误差）。
【分析】（1）根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变进行分析；
（2）根据无法判断K CO 是按反应甲原理产生，还是按反应乙原理中生成的KOH吸收
2 3
CO 而产生的进行分析；
2
（3）根据探究实验条件须遵循单一变量的原则进行分析；
（4）根据KI变质的条件是：H O和O 同时存在进行分析；
2 2
（5）根据pH试纸的使用方法，KI在酸性环境下容易变质，进行分析；
（6）根据氮气和稀有气体化学性质稳定进行分析；
（7）根据pH等于7时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，a点对应的pH小于7，即呈酸性，
盐酸过量，盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应，HCl+NaOH+NaCl+H O进行分析；
2
（8）根据盐酸具有挥发性进行分析。
【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化
学方程式4KI+O +2X＝4KOH+2I 可知，反应前钾、碘、氧的原子个数分别为4、4、
2 2
2，反应后钾、碘、氧、氢原子的个数分别为4、4、4、4，根据反应前后原子种类、数
第39页（共41页）目不变，则每个X分子由两个氢原子和一个氧原子组成，X的化学式为H O；
2
（2）实验过程中产生的气体是二氧化碳，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原
因”的结论，理由是：无法判断K CO 是按反应甲原理产生，还是按反应乙原理中生成
2 3
的KOH吸收CO 而产生的。
2
（3）根据探究实验条件须遵循单一变量的原则可知，对比实验2和4，可以得出KI变
质一定与水有关；对比实验3和4，可以得出KI变质一定与氧气有关；
（4）从上述实验可推知，KI变质的条件是：H O和O 同时存在；
2 2
（5）①用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液
点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH；
②由试管1、2、3的实验现象可知，KI在酸性环境下容易变质，所以CO 在KI变质过
2
程中的作用是：提供酸性环境，加快碘化钾变质；
（6）探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是：氮气和稀
有气体化学性质稳定；
（7）①pH等于7时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，a点对应的pH小于7，即呈酸性，
盐酸过量，所以a点对应的溶液中的溶质为NaCl、HCl；
②盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应；pH等于7时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，
对应的盐酸溶液的质量是25g，设盐酸的质量为x，
HCl+NaOH+NaCl+H O
2
36.5 40
x 40g×10%
36.5 x
=
40 40g×10%
x＝3.65g
3.65g
盐酸的实际溶质质量分数为 ×100%=14.6%，
25g
答：盐酸的实际溶质质量分数为14.6%。
（8）盐酸具有挥发性，是导致盐酸溶液溶质质量分数减少的原因；
故答案为：（1）H O；
2
（2）CO ；无法判断K CO 是按反应甲原理产生，还是按反应乙原理中生成的KOH吸
2 2 3
收产生的CO 而产生的；
2
（3）2、4；3、4；
第40页（共41页）（4）水和氧气同时存在；
（5）①在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴到试纸上，把试
纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH值；
②提供酸性环境，加快KI变质；
（6）氮气和稀有气体的化学性质稳定；
（7）①NaCl、HCl；
②放热；14.6%；
（8）盐酸具有挥发性。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2023/9/21 14:45:24；用户：物理；邮箱：85886818-11@xyh.com；学号：27755530
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