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九年级化学第二学期期末测试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 I-127 CI-35.5 Ca-40
[来源:学科网ZXXK]
一.选择题（每小题2分，共40分）
1、下列变化属于化学变化的是
A、酒精挥发 B、蜡烛熔化 C、酒精燃烧 D、冰雪融化
2、下列物质放入水中，能形成溶液的是
A、牛奶 B、面粉 C、蔗糖 D、花生油
3、对人类生存环境会造成危害的是
A、生活污水处理达标后排放 B、化肥和杀虫剂的乱施滥用
C、废旧电池回收 D、使用太阳能热水器
4、分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是
A、盐：纯碱、小苏打、硫酸铝 B、非金属元素：Mg 、Hg 、Si
C、混合物：空气、石油、冰水共存物 D、合成材料：塑料、羊毛、合金
5、下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是
A、柠檬的酸性比橘子弱 B、橘子汁显碱性
C、草木灰水的碱性最强 D、萝卜显中性
6、金属活动性的强若与人类开发和利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系。由此
推断，下列金属中人类开发利用最晚的是
A、Cu B、Fe C、Ag D、Al
7．下列实验操作正确的是
A．干燥氧气 B.测定溶液pH C.量取9.0mL液体 D.向试管中滴加液体
8．下列说法中正确的是
A．CO(NH)、KNO 都属于氮肥 B．氢能、风能、太阳能都属于清洁能源
2 2 3
C． 都 表 示 阳 离 子 D． 都不是公共场所禁止吸烟的图标
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9、已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，现向50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌
后能得到20℃时的溶质的质量分数为（ ）
A．40% B．28.6% C．26.5% D．36%10、A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正
确的是（ ）
A．t℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
1
B．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
C．在t℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
2
D．将t℃ ，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t℃时，C溶液中溶质的
2 1
质量分数保持不变
11、推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是（ ）
A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧
12. 用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是
A．NaOH溶液中混有NaCO（稀硫酸）
2 3
B．NaCl溶液中混有NaSO （BaC1 溶液）
2 4 2
C．KCl溶液中混有KCO（稀盐酸）
2 3
D．CO中混有CO （NaOH溶液）
2
13. 下列化学知识运用错误的是
A、施加熟石灰可以改良酸性土壤
B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污
C、用干冰作制冷剂
D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈
14. 生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，
肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①②
15、葡萄糖(CH O)供给人体活动和维持体温所需要能量的反应可表示为：
6 12 6
酶
CH O+6O →6CO+6HO+能量，下列分析错误的是
6 12 6 2 2 2
A、医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量
B、葡萄糖氧化生成二氧化碳和水，同时产生能量
C、葡萄糖氧化产生的CO 如不能及时排出人体，则血液的pH将增大
2D、人呼出的气体与吸入的空气相比较，CO 和HO的含量增加了
2 2
16、向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH) 溶液至过量。有关量的变
2
化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定
不正确的是
17、检验一瓶长期暴露在空气中氢氧化钠是否变质，下列可作为检验试剂的是（ ）
A．稀盐酸 B.无色酚酞 C.紫色石蕊试液 D.水
18.根据你所学化学知识，判断下列做法正确的是
A.铵态氮肥与熟石灰混合使用 B.补钙防止甲状腺肿大
C.进入久未开启的菜窑前做灯火试验 D.用工业盐亚硝酸钠(NaNO )代替食盐烹调
2
19.下列有关四个基本反应类型的说法，正确的是
A.化合反应一定只有一种生成物 B.有单质参加的反应一定是置换反应
C.分解反应一定有气体生成 D.生成两种化合物的反应一定是复分解反应
20、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl 溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化
2
钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（ ）
A．①②④③ B．①④②③ C．④①②③ D．②③①④
二.填空题（本题包括6小题，共29分）
21.（5分）化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题。
（1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 （写化学式）。
（2）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂, 原因是：
——————————————————
（3）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是： （用化学方程式表
——————————————————————
示）。
（4）现有①黄瓜 ②豆腐 ③馒头 ④鸡蛋，其中富含蛋白质的是 （填序号）。
22．（4分）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
请回答下列问题：
（1）P点的意义是 。
（2）t℃时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，
2
所得溶液的质量是 g。
（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的
方法有 （答出一种即可）。
23、（4分）用符合下列要求的物质的序号填空：
可选的物质：A、干冰；B、天然气；C、活性炭；D、生石灰；
E、维生素；F、蛋白质
（1）牛奶中的主要营养物质是___________；
（2）可用作冰箱除臭剂的是___________；
（3）可用于人工降雨的是____________；
（4）可作建筑材料的氧化物是____________。24、（4分）请按要求回答下列问题：
（1）切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为
。
（2） 氢氧化钠固体必须密封保存，主要原因是①氢氧化钠固体暴露在空气中易潮解，②（用
化学方程式表示） 。
25.（5分）试选用“＞” 或“＜”或“＝”填空。
（1）酸雨的pH 蒸馏水的pH；
（2）碳原子中核内质子数 核外电子数；
（3）钠的金属活动性 铝的金属活动性
（4）在空气中氮气的体积分数 氧气的体积分数；
（5）将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量
——---------------------.
26．（7分）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并
得到铁红（主要成分FeO），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，回
2 3
答下列问题。
溶液甲 溶液丙
过量 过量B
工厂废液 O
A ① 过量盐酸 溶液乙 ③ Fe（FF 2 固体丁 铁红
固体甲 ④ ⑤
操作a ②
固体乙
（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是 .
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为
（3）溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 （填序号）
（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式
三 . 实验与探究题（本题包括 2 小题，共 1 8 分）
27.（5分）小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B)。
（1）他向A、B两溶液中分别加入NaCO溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是 ，
2 3
发生反应的化学方程式为 。
（ 2 ） 他 向 A 、 B 两 溶 液 中 分 别 加 入 BaCl 溶 液 ， B 溶 液 中 的 现 象 是
2
。
3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 （填序号）。
①石蕊试液 ②CuSO溶液 ③醋酸溶液 ④KCl溶液
4
28．（13分）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸
氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。
现象：溶液变成浅红色。 结论： ① 。
【探究实验2】能与酸反应。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。
现象： ② 。反应的化学方程式为： ③ 。【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。
【实验方案】设计实验装置如右图，并进行实验。
现象: 试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。充分加热
后，试管中留下白色固体。
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是NaCO，而不是NaOH。（所选试剂
2 3
不能用酸）
步骤： ④ ；现象： ⑤ 。
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式： ⑥ 。
【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途： ⑦ 。
四.计算题（ 本题包括 2 小题，共 1 2 分 ）
29、（4分）“碘盐”是指含适量KIO（碘酸钾）的食盐，“碘片”的主要成分是KI（碘化钾），
3
每片“碘片”中含碘约100mg。请回答：
（1）KIO 中碘元素的化合价是 ；其中钾、碘、氧三种元素的质量比为 。
3
（2）KIO 中碘元素的质量分数是 。
3
（3）某碘盐中每千含KIO 0.05g，试计算这种碘盐 克与一片“碘片”中的含碘量相
3
同。
30.（8分）40g质量分数为36.5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加
反应）。
（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。
（2）将40g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？
答案
一.1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C D A C D D B C C A A B B C B A C A B
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二.
21.（1） CHOH（或CHO）
2 5 2 6
（2）分子间的距离随温度升高而增大
（3）4Al + 3O＝ 2Al O
2 2 3
（4）②④
22.（1）t℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数相等（或t℃时，A、B的溶解度相等）
2 2
（2）150
（3）降低温度（增加溶质A或蒸发溶剂）
23.（1）F （2）C （3）A （4）D
24.（1）Fe+CuSO=FeSO+Cu （2）2NaOH+CO=NaCO+HO
4 4 2 2 3 2
25.（1）＜（2）＝（3）＞（4）＞（5）＜
26.（1）引流
（2）Fe+CuCl＝FeCl+Cu
2 2
（3）Na+、Fe2+
（4）①②
高温
（5）3CO+FeO 2Fe+3CO
2 3 2
三.
27.（1）稀盐酸 2HCl +NaCO =2NaCl +CO ↑ +HO
2 3 2 2
（2）产生白色沉淀
（3）①
28. ①碳酸氢钠溶液呈碱性（说明：回答“碳酸氢钠呈碱性”或“碱性”不给分）
②产生气泡
③NaHCO+HCl＝NaCl+HO+CO↑
3 2 2
④取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水
⑤溶液变浑浊
（说明：根据④设计方案的不同⑤的现象也不同，只要合理均可给分）
⑥2NaHCO NaCO +HO+CO↑
3 △ 2 3 2 2
⑦治疗胃酸的药 物（或用作发酵粉）
四.
29.（1）+5; 39：127：48（2）59.3% （3）3370
30. 解：设25g大理石中碳酸钙的质量为 。
CaCO + 2HCl ＝ CaCl+HO+ CO ↑ 1分
3 2 2 2
100 2×36.5
40g×36.5%=20g 1分
（1）大理石中碳酸钙的质量分数= ×100%=80% 1分
（2）设稀释后盐酸溶液的质量为 。
40g 36.5%= 10%
=146g 1分
[来源:Zxxk.Com]
需要水的质量=146g-40g=106g 1分
答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%。将40g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数
为10%的盐酸，需要水的质量是106g。
