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2023年海南省海口市琼山区初中中考化学模拟试卷（一）
一、选择题（本题14小题，每小题2分，共28分）
1．（2分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．食物腐败 B．冰雪融化 C．酒精挥发 D．干冰升华
2．（2分）生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是（ ）
A．柠檬汁（2.0～3.0） B．苹果汁（2.9～3.3）
C．牛奶 （6.3～6.6） D．鸡蛋清（7.6～8.0）
3．（2分）垃圾分类有利于资源的回收利用及环境保护。垃圾桶上一定不会有下列标识中
的（ ）
A． B．
C． D．
4．（2分）下列知识归纳中，完全正确的是（ ）
A．化学与生活 B．化学常识
用氢氧化钠改良酸性土壤 活性炭除异味是利用它的吸附性
碳酸氢钠是焙制糕点发酵粉成分之一 食品包装袋中充入氮气是用于防腐
C．化学与健康 D．化学与安全
人体缺维生素C易患坏血病 图书、档案着火，用水基型灭火器灭火
海鲜防腐可以用甲醛溶液浸泡 为防止矿井中瓦斯爆炸，严禁吸烟
A．A B．B C．C D．D
5．（2分）下列关于水的叙述不正确的是（ ）
A．水是一种最常用的溶剂
B．煮沸能降低水的硬度
C．用肥皂水鉴别硬水和软水
D．电解水的负极产生氧气
第1页（共33页）6．（2分）新型材料C N 分子中，氮元素的化合价为﹣3，则碳元素的化合价是（ ）
3 4
A．+1 B．+3 C．+4 D．﹣4
7．（2分）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列对物质的分类描述中正确的是（
）
A．熟石灰、干冰都是氧化物
B．小苏打、纯碱都是盐
C．铅、汞都是人体非必需元素
D．合成橡胶、铜锌合金都是合成材料
（多选）8．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 检验氢气纯度 B． 添加酒精
C． 氧气验满 D． 测溶液pH
9．（2分）科研中的化学。研究人员发明了世界上最黑的物质“超级黑”，它是用比头发
丝细一万倍的碳纳米管制造的碳单质，其传导热的效率为铜的 7倍，坚固程度为钢的10
倍。下列说法正确的是（ ）
A．“超级黑”说明碳单质都是黑色
B．“超级黑”是天然存在的最硬物质
C．“超级黑”在一定条件下能够燃烧
D．“超级黑”是一种新型的金属材料
10．（2 分）铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体 X，其反应为 Fe+4HNO ═Fe（NO ）
3 3
+X↑+2H O，则X的化学式为（ ）
3 2
A．N B．N O C．NO D．NO
2 2 2
11．（2分）如图是测定空气中氧气含量的一种装置。实验前在集气瓶内加入少量水，并
做上记号。下列说法中正确的是（ ）
第2页（共33页）1
A．此实验可测得氧气约占空气质量的
5
B．使用过量的硫代替红磷也可以得出相同的实验结果
C．加入少量水的目的是使气体迅速降温，促使燃着的红磷熄灭
D．通过实验时量筒中水的体积变化可得出瓶中被消耗O 的体积
2
12．（2分）下列实验方案或措施不合理的是（ ）
A．用浓硫酸干燥氢气
B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
C．用酚酞溶液鉴别盐酸和蒸馏水
D．用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维
13．（2 分）除去下列物质中所含的少量杂质，下表所列除杂质的方法中正确的是
（ ）
选项 物质 所含杂质 除杂质的方法
A 氧化铜 氯化钠 加水溶解、过滤、蒸发结晶
B 硫酸亚铁溶液 硫酸铜 加过量的铁粉，充分反应后过滤
C 硫酸钠溶液 稀硫酸 加入过量碳酸钠溶液，过滤
D 二氧化碳 一氧化碳 点燃
A．A B．B C．C D．D
14．（2分）向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空
气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。
下列说法错误的是（ ）
第3页（共33页）A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
△
D．bc段发生的反应为2Cu+2H 2 SO 4 +O 2 ¯ 2CuSO 4 +2H 2 O
❑
二、填空题（本大题5小题，共21分）
15．从H、C.O、Ca四种元素中选一种或几种，写出符合下列要求的化学式。
（1）用作食品干燥剂的物质是 ；
（2）用于改良酸性土壤的碱是 ；
（3）一种最简单的有机物 ；
（4）大理石的主要成分 ；
（5）乙醇汽油中的乙醇 。
16．二氧化硅（SiO ）可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术，二氧化碳被氨水吸收
2
（如图），转化为可作氮肥的碳酸氢铵（NH HCO ）．
4 3
（1）SiO 中硅元素的化合价为 ．
2
（2）氧离子的结构示意图为 ，则x＝ ．
（3）写出氨水吸收二氧化碳的反应方程式： ．
第4页（共33页）17．生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题：
（1）日常生活中常用 的方法降低水的硬度。
（2）某学校食堂的早餐提供：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头及面条，请你从均衡营养
的角度建议食堂增加含 的食物（填字母）。
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素
（3）如图自行车中所标示的各部件中，属于有机合成材料的是 （填序号）。
（4）最新研究证明，用氨气（NH ）处理含有甲醛（CH OH）工业废水，可使其转变
3 3
细菌
成 无 毒 的 物 质 ， 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 为 5CH 3 OH+12O 2 +6NH 3 ¯
❑
3X+5CO +19H O，则X的化学式为 。
2 2
18．CO 是宝贵的碳氧资源。CO 和H 在一定条件下合成甲酸（HCOOH）。
2 2 2
（1）若要检验1%的甲酸水溶液是否显酸性，不能选用的有 。
A．无色酚酞溶液
B．紫色石蕊溶液
C．pH试纸
（2）化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于 （填“可再生”或“不
可再生”）能源，天然气燃烧反应的化学方程式 。
19．根据下列实验回答有关问题：
第5页（共33页）（1）A是净化水的简易装置，该装置中活性炭的作用是 。
（2）B中①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球，
缓慢通入CO 后，最先变红色的是 （填编号）。
2
（3）图C是探究Mg和Fe的金属活动顺序，则X溶液不可能是 （填编号）。
①稀H SO ②FeSO 溶液 ③Mg（NO ） 溶液 ④AgNO 溶液
2 4 4 3 2 3
（4）t ℃时30ga物质加入到50g水中充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
2
三、流程题（本题有2小题，共16分）
20．A～D是我们学习的常见物质，其中 A是红色固体，物质 D的俗称为纯碱，已知
A.B.C.D不是酸和碱，它们与稀H SO 、Ca（OH） 之间的相互关系如图所示（“→”
2 4 2
表示物质间的转化关系，“—”表示物质间可以相互反应）。
请回答下列问题：
（1）H SO 与Ca（OH） 反应的实质是 结合成水分子，反应基本类
2 4 2
型是 。
（2）写出下列反应编号②的化学方程式： 。
（3）若①是工业冶炼生铁的主要反应，则该反应的化学方程式是
。
21．金属镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的，
主要生成流程如下：
第6页（共33页）（1）实验室将粗盐制成精盐的过程中，需要蒸发，为了得到精盐应蒸发至
（填字母）；
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（2）写出加入石灰乳后发生反应的化学方程式 ；
（3）操作X的名称为 ，该操作需要使用的玻璃仪器是 ；
（4）试剂Y和Mg（OH） 反应的化学方程式为 ；无水
2
MgCl 在熔融状态下通电生成Mg的化学方程式为 。
2
四、实验题（本大题2小题，共21分）
22．请结合下列提供的实验装置回答问题：
（1）装置A用到的仪器有带导管的橡胶塞、 和 ．
（2）若用A装置制取氧气，仪器a中需加入 ，发生的化学方程式为：
．
（3）通过查阅资料得知：氨气（NH ）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其
3
水溶液称为氨水．实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气．
①制取氨气的化学方程式为 ．
②若选择 B 装置来完成该实验，需要进行的改进是：调节螺旋 （填
“K ”、“K ”或“K ”）来调整试管口的朝向及增加仪器 ．
1 2 3
③收集氨气的最佳装置是 （填字母）．
第7页（共33页）23．某兴趣小组利用氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种进行实验时，发现
该试剂未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对该瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性。
【实验推断】
（1）甲同学进行了①、②实验，请完善该实验的现象，结论及解释。
实验操作 实验现象 实验结论及解释
①取样品滴加无色酚酞试液 溶液呈红色 该溶液不可能是
溶液，理由是
②另取样品滴加稀盐酸 有 产生 该溶液是碳酸钠溶液，反应
的化学方程式为
（2）乙同学认为甲同学实验②的结论不准确，理由是 。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】
（3）另取样品加入过量的BaCl 溶液，反应的方程式为 ；静
2
置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】
（4）该溶液的溶质有 。
【实验反思】
（5）为防止标签被腐蚀，倾倒液体应该注意的操作是 。
五、计算题（本大题2小题，共14分）
24．如图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三
种元素组成。请回答：
（1）Vc中碳、氢原子的个数比为 ；
（2）Vc的化学式为 ；
（3）Vc中碳元素的质量分数为 ；
（4）小辉的妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替 Vc片，若
100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天要食用西红柿 g即可达到服用上述
Vc片的效果。
第8页（共33页）25．有一瓶较长时间敞口放置的熟石灰粉末试剂，为确定其变质情况，对该试剂进行如下
定量测定：称取23.7g样品放入锥形瓶中，加入适量水充分振荡，再向锥形瓶中分步滴
加一定浓度盐酸充分反应，测得数据如下表。
加入盐酸的总质量/g 20 40 60 80 100 120
产生气体的总质量/g 0 2.2 4.4 6.6 m 8.8
回答下列问题：
（1）加入120g盐酸并充分反应后，所得溶液中溶质的化学式为 。
（2）请列式求算出样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（3）画出产生气体的质量与加入盐酸质量的关系图（请画在答题卡的图上）。
（4）该样品中钙元素的质量分数是 %（精确到0.1%）。
第9页（共33页）2023年海南省海口市琼山区初中中考化学模拟试卷（一）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题14小题，每小题2分，共28分）
1．（2分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．食物腐败 B．冰雪融化 C．酒精挥发 D．干冰升华
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化
学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A.食物腐败的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化，故 A正
确；
B.冰雪融化的过程中只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.酒精挥发的过程中只是酒精的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故 C
错误；
D.干冰升华的过程中只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生
成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（2分）生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是（ ）
A．柠檬汁（2.0～3.0） B．苹果汁（2.9～3.3）
C．牛奶 （6.3～6.6） D．鸡蛋清（7.6～8.0）
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的
pH大于7时，呈碱性。据此分析判断即可。
【解答】解：A.柠檬汁的pH为2.0～3.0，小于7，显酸性，故选项错误。
B.苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，故选项错误。
C.牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误。
D.鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类
题的关键。
3．（2分）垃圾分类有利于资源的回收利用及环境保护。垃圾桶上一定不会有下列标识中
的（ ）
第10页（共33页）A． B．
C． D．
【分析】根据被回收的垃圾成分、性质和用途，结合各个标志所代表的含义进行分析判
断。
【解答】解：A.图示属于可回收物标识，可标识在垃圾桶上，故A错。
B.图示属于其它垃圾可回收处，可标识在垃圾桶上，故B错。
C.图示属于禁止放易燃物，故C正确。
D.图示为垃圾投放处标识，可标识在垃圾桶上，故D错。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解垃圾物质的分类、各个标志所代表的含义是正确解答本题
的关键
4．（2分）下列知识归纳中，完全正确的是（ ）
A．化学与生活 B．化学常识
用氢氧化钠改良酸性土壤 活性炭除异味是利用它的吸附性
碳酸氢钠是焙制糕点发酵粉成分之一 食品包装袋中充入氮气是用于防腐
C．化学与健康 D．化学与安全
人体缺维生素C易患坏血病 图书、档案着火，用水基型灭火器灭火
海鲜防腐可以用甲醛溶液浸泡 为防止矿井中瓦斯爆炸，严禁吸烟
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．根据物质的性质与用途来分析；
B．根据活性炭的性质、氮气的性质进行分析；
C．根据维生素与人体健康的关系以及甲醛有毒进行分析；
D．根据化学知识来分析安全措施。
【解答】解：A．氢氧化钠的碱性很强，且具有很强的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤；
第11页（共33页）碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，是发酵粉的成分之一，故不完全正确；
B．活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；氮气的化学性质稳定，可充入食品包装袋
内用于防腐，故完全正确；
C．人体缺维生素C易患坏血病；甲醛有毒，不能用来浸泡海产品；故不完全正确；
D．图书、档案失火不能用水基型灭火器，否则会遭成资料损坏；瓦斯的主要成分是甲
烷，具有可燃性，所以为防止矿井中瓦斯爆炸，严禁吸烟，故不完全正确。
故选：B。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化
学知识也是重要的中考热点之一。
5．（2分）下列关于水的叙述不正确的是（ ）
A．水是一种最常用的溶剂
B．煮沸能降低水的硬度
C．用肥皂水鉴别硬水和软水
D．电解水的负极产生氧气
【分析】A．根据水能溶解许多种物质分析；
B．硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，软水是指含有较少可溶性钙镁化合物的
水，硬水软化就是减少水中的可溶性钙镁化合物的含量；
C．硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水混合产生大量的浮渣；
D．电解水的试验中正极产生氧气，负极产生氢气．
【解答】解：A．水能溶解许多种物质，是一种最常用的溶剂。故说法正确；
B．可溶性钙镁化合物受热易分解生成不溶性钙镁化合物，故可以使用加热的方法降低
水的硬度，煮沸可以将硬水软化。故说法正确；
C．硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水中不
含或含有少量的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，故可以使用肥皂水鉴别硬
水和软水。故说法正确；
D．电解水的试验中正极产生氧气，负极产生氢气，故说法错误。
故选：D。
【点评】水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，如水的
组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、水的电解等内容，在中考中出现机率很
高．
6．（2分）新型材料C N 分子中，氮元素的化合价为﹣3，则碳元素的化合价是（ ）
3 4
第12页（共33页）A．+1 B．+3 C．+4 D．﹣4
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合C N 的化学式进行解答即可。
3 4
【解答】解：氮元素的化合价为﹣3，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合
价代数和为零，可得：3x+（﹣3）×4＝0，则x＝+4价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计
算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
7．（2分）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列对物质的分类描述中正确的是（
）
A．熟石灰、干冰都是氧化物
B．小苏打、纯碱都是盐
C．铅、汞都是人体非必需元素
D．合成橡胶、铜锌合金都是合成材料
【分析】A.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B.盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
C.根据人体非必需元素的种类，进行分析判断。
D.有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、
合成、高分子化合物。
【解答】解：A.熟石灰是氢氧化钙的俗称，是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，
故选项说法错误。
B.小苏打（碳酸氢钠的俗称）、纯碱（碳酸钠的俗称）均是由金属离子和酸根离子构成
的化合物，均属于盐，故选项说法正确。
C.铅、汞都是人体的有害元素，故选项说法错误。
D.合成橡胶属于合成材料，铜锌合金属于金属材料，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的特征、氧化物与盐的特征、人体非必需元素的
种类等是正确解答本题的关键。
（多选）8．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
第13页（共33页）A． 检验氢气纯度 B． 添加酒精
C． 氧气验满 D． 测溶液pH
【分析】A.根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。
B.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C.根据氧气的验满方法进行分析判断。
D.根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A.检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，
管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需
要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。
B.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用漏斗向酒精灯内添加酒精，图中
所示操作正确。
C.检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示
操作错误。
D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白
瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH试纸上，与标准比色卡对比来确定
pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：AB。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作
的注意事项是解答此类试题的关键。
9．（2分）科研中的化学。研究人员发明了世界上最黑的物质“超级黑”，它是用比头发
丝细一万倍的碳纳米管制造的碳单质，其传导热的效率为铜的 7倍，坚固程度为钢的10
倍。下列说法正确的是（ ）
A．“超级黑”说明碳单质都是黑色
第14页（共33页）B．“超级黑”是天然存在的最硬物质
C．“超级黑”在一定条件下能够燃烧
D．“超级黑”是一种新型的金属材料
【分析】根据碳单质的化学性质和用途判断即可。
【解答】解：A.金刚石就是碳元素组成的单质，但它不是黑色的；故说法错误；
B.金刚石是天然存在的最硬的物质，故说法错误；
C.在一定条件下，“超级黑”能够燃烧，故说法正确；
D.“超级黑”是一种新型的非金属材料，故说法错误；
故选：C。
【点评】此题考查碳单质问题，关键是根据碳单质的化学性质和用途解答。
10．（2 分）铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体 X，其反应为 Fe+4HNO ═Fe（NO ）
3 3
+X↑+2H O，则X的化学式为（ ）
3 2
A．N B．N O C．NO D．NO
2 2 2
【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：由Fe+4HNO ═Fe（NO ） +X↑+2H O可知，每个X中含有1个氮原子和
3 3 3 2
1个氧原子，是一氧化氮，一氧化氮的化学式是NO。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础，
要注意理解掌握。
11．（2分）如图是测定空气中氧气含量的一种装置。实验前在集气瓶内加入少量水，并
做上记号。下列说法中正确的是（ ）
1
A．此实验可测得氧气约占空气质量的
5
B．使用过量的硫代替红磷也可以得出相同的实验结果
C．加入少量水的目的是使气体迅速降温，促使燃着的红磷熄灭
D．通过实验时量筒中水的体积变化可得出瓶中被消耗O 的体积
2
第15页（共33页）【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注
意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原
温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；
生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
1
【解答】解：A.此实验可测得氧气约占空气体积的 ，故选项说法错误。
5
B.硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定
空气中氧气含量，故选项说法错误。
C.加入少量水的目的是吸收生成的五氧化二磷，故选项说法错误。
D.量筒中水减少的体积即为装置内空气中氧气的体积，通过实验时量筒中水的体积变化
可得出瓶中被消耗O 的体积，故选项说法正确。
2
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是
正确解答本题的关键。
12．（2分）下列实验方案或措施不合理的是（ ）
A．用浓硫酸干燥氢气
B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
C．用酚酞溶液鉴别盐酸和蒸馏水
D．用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维
【分析】A.根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
B.根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反
应的现象相同，则无法鉴别它们。
C.根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反
应的现象相同，则无法鉴别它们。
D.根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反
应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A.浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用浓硫酸干燥氢气，故选项实
验方案或措施合理。
B.稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸不与氯化钡溶液反应，可以
鉴别，故选项实验方案或措施合理。
C.盐酸和蒸馏水分别显酸性、中性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项实验方
第16页（共33页）案或措施不合理。
D.羊毛灼烧产生烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧产生特殊气味，可以鉴别，故选项实验
方案或措施合理。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也
是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学
性质结合实验目的进行分析判断。
13．（2 分）除去下列物质中所含的少量杂质，下表所列除杂质的方法中正确的是
（ ）
选项 物质 所含杂质 除杂质的方法
A 氧化铜 氯化钠 加水溶解、过滤、蒸发结晶
B 硫酸亚铁溶液 硫酸铜 加过量的铁粉，充分反应后过滤
C 硫酸钠溶液 稀硫酸 加入过量碳酸钠溶液，过滤
D 二氧化碳 一氧化碳 点燃
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），
是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的
试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A.氯化钠易溶于水，氧化铜难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干
燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
B.过量的铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有
引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C.稀硫酸能与过量碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新
的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化
碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所
采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的
必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
14．（2分）向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空
第17页（共33页）气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。
下列说法错误的是（ ）
A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
△
D．bc段发生的反应为2Cu+2H 2 SO 4 +O 2 ¯ 2CuSO 4 +2H 2 O
❑
【分析】ab段溶液质量未发生改变，说明此时铜与稀酸未发生反应，即Cu不能转换出
硫酸中的氢；
从b点到c点，溶液质量增大，说明铜和氧气、稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，酸
性减弱，pH增大；
从c点到d点，溶液质量不再发生改变，反应已完全，此时溶液中的溶质一定有硫酸铜，
可能存在未反应完全的稀硫酸；
bc段发生的反应为铜、硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水。
【解答】解：A.因为ab段溶液质量不变，说明Cu不能转换出硫酸中的氢，该选项说法
正确；
B.从b点到c点，溶液质量增大，说明在加热条件下，铜、氧气、稀硫酸发生了反应，
稀硫酸被消耗，随着稀硫酸的减少，酸性减弱，pH增大，该选项说法正确；
C.从c点到d点，如果硫酸恰好完全反应，则溶液中的溶质是硫酸铜，如果稀硫酸过量，
则溶液中的溶质是硫酸铜和硫酸，该选项说法错误；
△
D.铜、氧气、硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：2Cu+2H 2 SO 4 +O 2 ¯
❑
2CuSO +2H O，该选项说法正确。
4 2
第18页（共33页）由于该题选择错误的，故选：C。
【点评】铜排在氢的后面，不能和稀硫酸反应置换反应，但是在一定条件下，铜能和稀
硫酸反应，要注意理解。
二、填空题（本大题5小题，共21分）
15．从H、C.O、Ca四种元素中选一种或几种，写出符合下列要求的化学式。
（1）用作食品干燥剂的物质是 CaO ；
（2）用于改良酸性土壤的碱是 C a （ OH ） ；
2
（3）一种最简单的有机物 CH ；
4
（4）大理石的主要成分 CaCO ；
3
（5）乙醇汽油中的乙醇 C H OH 。
2 5
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式
的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】解：（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，因此氧化钙是能用作食品干燥剂
的物质；
（2）氢氧化钙是一种碱，呈弱碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤；
（3）最简单的有机物是甲烷，其化学式为为CH ；
4
（4）大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO ；
3
（5）乙醇汽油中的乙醇，其化学式为C H OH。
2 5
故答案为：（1）CaO；
（2）Ca（OH） ；
2
（3）CH ；
4
（4）CaCO ；
3
（5）C H OH。
2 5
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确
解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质。
16．二氧化硅（SiO ）可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术，二氧化碳被氨水吸收
2
（如图），转化为可作氮肥的碳酸氢铵（NH HCO ）．
4 3
（1）SiO 中硅元素的化合价为 + 4 ．
2
第19页（共33页）（2）氧离子的结构示意图为 ，则x＝ 8 ．
（3）写出氨水吸收二氧化碳的反应方程式： NH • H O+CO ＝ NH HCO ．
3 2 2 4 3
【分析】（1）化合物中元素化合价代数和为零；
（2）氧原子的核内质子数是8，最外层电子数是6，在反应中容易得到2个电子形成带
2个单位负电荷的氧离子；
（3）氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵．
【解答】解：（1）SiO 中，氧元素的化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为
2
零可知，硅元素的化合价是+4．
故填：+4．
（2）氧离子的结构示意图为 ，氧原子的核内质子数是8，x是氧原子的核内质
子数，则x＝8．
故填：8．
（3）氨水吸收二氧化碳的反应方程式为：NH •H O+CO ＝NH HCO ．
3 2 2 4 3
故填：NH •H O+CO ＝NH HCO ．
3 2 2 4 3
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵
循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
17．生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题：
（1）日常生活中常用 煮沸 的方法降低水的硬度。
（2）某学校食堂的早餐提供：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头及面条，请你从均衡营养
的角度建议食堂增加含 C 的食物（填字母）。
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素
（3）如图自行车中所标示的各部件中，属于有机合成材料的是 ②④ （填序号）。
第20页（共33页）（4）最新研究证明，用氨气（NH ）处理含有甲醛（CH OH）工业废水，可使其转变
3 3
细菌
成 无 毒 的 物 质 ， 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 为 5CH 3 OH+12O 2 +6NH 3 ¯
❑
3X+5CO +19H O，则X的化学式为 N 。
2 2 2
【分析】（1）根据降低水的硬度的方法进行解答；
（2）据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食
谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答；
（3）根据三大有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶解答；
（4）根据质量守恒定律推断物质的化学式。
【解答】解：（1）日常生活中，常用煮沸的方法降低水的硬度。故填：煮沸；
（2）某学校食堂的早餐提供：鸡蛋含蛋白质、小米粥含糖类、鲜肉包含脂肪、馒头及
面条含糖类，你从均衡营养的角度建议食堂增加含维生素的食物；故填：C；
（3）三大有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，所以塑料灯罩和轮胎属于
有机合成材料；故填：②④；
细菌
（4）在5CH 3 OH+12O 2 +6NH 3 ¯ 3X+5CO 2 +19H 2 O中，反应前含有5个C原子，38
❑
个H原子，29个O原子，6个N原子，反应后含有5个C原子，38个H原子，29个O
原子，3个X，故X中含有2个氮原子，其化学式为N ．故填：N 。
2 2
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成是正确解答此类题的关
键所在。熟练掌握质量守恒定律的实质，并能够根据反应的化学方程式，利用反应前后
原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式。
18．CO 是宝贵的碳氧资源。CO 和H 在一定条件下合成甲酸（HCOOH）。
2 2 2
第21页（共33页）（1）若要检验1%的甲酸水溶液是否显酸性，不能选用的有 A 。
A．无色酚酞溶液
B．紫色石蕊溶液
C．pH试纸
（2）化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于 不可再生 （填“可再生”或“不
点燃
可再生”）能源，天然气燃烧反应的化学方程式 CH 4 +2O 2 ¯ CO 2 +2H 2 O 。
❑
【分析】（1）根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，不能用来检测溶液是否显酸性，
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，能用来检测溶液是否显酸性，pH试纸能测定溶液的
酸碱度，能用来检测溶液是否显酸性进行分析；
（2）根据化石燃料在短时间内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源，天然气的
主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，进行分析。
【解答】解：（1）A.无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，不能用来检测溶液是否显酸性，
故选项符合题意；
B.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，能用来检测溶液是否显酸性，故选项不符合题意；
C.pH试纸能测定溶液的酸碱度，能用来检测溶液是否显酸性，故选项不符合题意；
故选A；
（2）化石燃料在短时间内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源，天然气的主要
点燃
成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH 4 +2O 2 ¯
❑
点燃
CO 2 +2H 2 O，故填：不可再生；CH 4 +2O 2 ¯ CO 2 +2H 2 O。
❑
故答案为：（1）A；
点燃
（2）不可再生；CH 4 +2O 2 ¯ CO 2 +2H 2 O。
❑
【点评】本题主要考查溶液的酸碱性测定等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的
信息，结合已有的知识进行解题。
第22页（共33页）19．根据下列实验回答有关问题：
（1）A是净化水的简易装置，该装置中活性炭的作用是 吸附水中色素和异味 。
（2）B中①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球，
缓慢通入CO 后，最先变红色的是 ④ （填编号）。
2
（3）图C是探究Mg和Fe的金属活动顺序，则X溶液不可能是 ④ （填编号）。
①稀H SO ②FeSO 溶液 ③Mg（NO ） 溶液 ④AgNO 溶液
2 4 4 3 2 3
（4）t ℃时30ga物质加入到50g水中充分搅拌，所得溶液的质量是 7 5 g。
2
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性进行分析；
（2）根据二氧化碳密度比空气大，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变
红色进行分析；
（3）根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；
（4）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质
的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温
结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，A装置中活性炭的作用是吸附水中色素和异味；
（2）二氧化碳密度比空气大，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，
所以缓慢通入CO 后，最先变红色的是④；
2
（3）①镁、铁与硫酸都能发生反应，均有气泡冒出，且镁表面产生气泡速率比铁快，
证明镁的活动性比铁强，故选项可以验证；
②镁能与硫酸亚铁反应，而铁不能与硫酸亚铁反应，证明镁的活动性比铁强，故选项
可以验证；
③Fe不能与Mg（NO ） 溶液反应，证明Fe的活动性比Mg弱，故选项可以验证；
3 2
④镁、铁都会与硝酸银反应，说明镁、铁的活动性比银强，但无法比较镁、铁的活动
第23页（共33页）性强弱，故选项不能验证；
故选④；
（4）t ℃时，a物质的溶解度是50g，则t ℃时，30ga物质加入到50g水中充分搅拌，
2 2
只能溶解25ga物质，所得溶液的质量是50g+25g＝75g。
故答案为：（1）吸附水中色素和异味；
（2）④；
（3）④；
（4）75。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了二氧化碳的性质、金属活动性顺序、固体的溶
解度曲线所表示的意义等，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三、流程题（本题有2小题，共16分）
20．A～D是我们学习的常见物质，其中 A是红色固体，物质 D的俗称为纯碱，已知
A.B.C.D不是酸和碱，它们与稀H SO 、Ca（OH） 之间的相互关系如图所示（“→”
2 4 2
表示物质间的转化关系，“—”表示物质间可以相互反应）。
请回答下列问题：
（1）H SO 与Ca（OH） 反应的实质是 氢离子和氢氧根离子 结合成水分子，反应
2 4 2
基本类型是 复分解反应 。
（2）写出下列反应编号②的化学方程式： CO +2NaOH ＝ Na CO +H O 。
2 2 3 2
高温
（3）若①是工业冶炼生铁的主要反应，则该反应的化学方程式是 3CO+F e 2 O 3 ¯
❑
2Fe+3CO 。
2
【分析】A是红色固体，A能与硫酸反应，则A是氧化铁，D物质的俗称为纯碱，则D
为碳酸钠；A.B.C.D不是酸和碱，A转化成的B能与硫酸反应，则B是铁，C能与氢氧
化钙反应，且C能转化成碳酸钠，则C为二氧化碳，代入检验，推断合理。
【解答】解：（1）酸碱中和反应的实质是硫酸溶液中的氢离子和氢氧化钙中的氢氧根
第24页（共33页）离子结合成水分子；H SO 与Ca（OH） 反应生成硫酸钙和水，该反应符合“两种化合
2 4 2
物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应；
（2）由分析可知，C为二氧化碳，D为碳酸钠，反应②即二氧化碳与氢氧化钠反应生
成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO +2NaOH＝Na CO +H O。
2 2 3 2
（3）A是氧化铁，B是铁，反应①是工业冶炼生铁的主要反应，即一氧化碳与氧化铁
高温
在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe 2 O 3 ¯ 2Fe+3CO 2 。
❑
故答案为：（1）氢离子和氢氧根离子；复分解反应；
（2）CO +2NaOH＝Na CO +H O；
2 2 3 2
高温
（3）3CO+Fe 2 O 3 ¯ 2Fe+3CO 2 。
❑
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的
转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21．金属镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的，
主要生成流程如下：
（1）实验室将粗盐制成精盐的过程中，需要蒸发，为了得到精盐应蒸发至 B （填
字母）；
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（2）写出加入石灰乳后发生反应的化学方程式 Ca （ OH ） +MgCl ＝ Mg （ OH ）
2 2
↓ +CaC l ；
2 2
（3）操作X的名称为 过滤 ，该操作需要使用的玻璃仪器是 烧杯、漏斗和玻璃
棒 ；
（4）试剂Y和Mg（OH） 反应的化学方程式为 Mg （ OH ） +2HCl ＝ MgCl +2H O
2 2 2 2
第25页（共33页）通电
；无水 MgCl 2 在熔融状态下通电生成 Mg的化学方程式为 MgC l 2 （熔融） ¯
❑
Mg+Cl ↑ 。
2
【分析】（1）可根据实验室将粗盐制成精盐的过程中，蒸发停止的时机来分析；
（2）正确书写氢氧化钙溶液和氯化镁反应的化学方程式；
（3）可根据Mg（OH） 沉淀不溶于水，可用过滤的方法分离，使用的玻璃仪器；
2
（4）根据题目信息来解答，找准反应物、生成物和反应条件，正确书写化学方程式。
【解答】解：（1）实验室将粗盐制成精盐的过程中，需要蒸发，为了得到精盐应快干
时停止加热，利用余热蒸干，故选B；
（2）加入石灰乳，石灰乳的主要成分是氢氧化钙，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和
氯化钙，反应的化学方程式为Ca（OH） +MgCl ＝Mg（OH） ↓+CaCl ；
2 2 2 2
（3）操作X能将固体和液体分离，其操作名称为过滤，需要使用的玻璃仪器是烧杯、
漏斗和玻璃棒；
（4）加入试剂Y后得到氯化镁晶体，则试剂Y为盐酸，Mg（OH） 与HCl反应生成了
2
MgCl 和H O，反应的化学方程式为Mg（OH） +2HCl＝MgCl +2H O；无水MgCl 在
2 2 2 2 2 2
通电
熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl 2 ，反应的化学方程式为MgCl 2 （熔融） ¯
❑
Mg+Cl ↑。
2
故答案为：（1）B；
（2）Ca（OH） +MgCl ＝Mg（OH） ↓+CaCl ；
2 2 2 2
（3）过滤；烧杯、漏斗和玻璃棒；
通电
（4）Mg（OH） 2 +2HCl＝MgCl 2 +2H 2 O；MgCl 2 （熔融） ¯ Mg+Cl 2 ↑。
❑
【点评】本题主要考查了从海水中提取镁的过程，难度不大，掌握提取的原理是解题的
关键。
四、实验题（本大题2小题，共21分）
22．请结合下列提供的实验装置回答问题：
第26页（共33页）（1）装置A用到的仪器有带导管的橡胶塞、 分液漏斗 和 锥形瓶 ．
（2）若用A装置制取氧气，仪器a中需加入 过氧化氢溶液 ，发生的化学方程式为：
MnO
2
2H 2 O 2 ¯ 2H 2 O+O 2 ↑ ．
❑
（3）通过查阅资料得知：氨气（NH ）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其
3
水溶液称为氨水．实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气．
△
①制取氨气的化学方程式为 2NH 4 Cl+Ca （ OH ） 2 ¯ CaCl 2 +2H 2 O+2NH 3 ↑ ．
❑
②若选择 B 装置来完成该实验，需要进行的改进是：调节螺旋 K （填
2
“K ”、“K ”或“K ”）来调整试管口的朝向及增加仪器 酒精灯 ．
1 2 3
③收集氨气的最佳装置是 F （填字母）．
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析解答；
（2）A装置是“固液不加热型”反应的装置，所以选择分解过氧化氢来制取氧气；通
常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（3）①根据加热氯化铵和氢氧化钙生成氨气（NH ）、氯化钙和水进行分析；
3
②当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋K ，要调节试管
2
与酒精灯相对高度，应调节螺旋K ；根据制取氨气的原理与给固体药品加热时的注意事
1
项进行分析；
③根据氨气是极易溶于水的气体，可知收集氨气的装置最好要防止氨气扩散到空气中，
减少污染．
【解答】解：（1）装置A用到的仪器有带导管的橡胶塞、分液漏斗和锥形瓶．
（2）A装置是“固液不加热型”反应的装置，若用 A装置制取氧气，仪器a中需加入
过氧化氢溶液，通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，
第27页（共33页）MnO
2
发生的化学方程式为：2H 2 O 2 ¯ 2H 2 O+O 2 ↑．
❑
（3）①实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气．加热氯化铵和氢
氧化钙固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：
△
2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 ¯ CaCl 2 +2H 2 O+2NH 3 ↑；
❑
②给固体加热时试管口要略微向下倾斜，以防冷凝水倒流引起试管炸裂，当用铁夹固
定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋K ，要调节试管与酒精灯相对高
2
度，应调节螺旋K ；该实验的反应条件是加热，故需增加的仪器是酒精灯；
1
③因为氨气会污染空气，故收集氨气的装置最好是 F装置，原因是用水吸收氨气，防
止氨气扩散到空气中，减少污染，同时利用氨气极易溶于水的性质来验满．
故答案为：（1）分液漏斗；锥形瓶；
MnO
2
（2）过氧化氢溶液；2H 2 O 2 ¯ 2H 2 O+O 2 ↑；
❑
△
（3）①2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 ¯ CaCl 2 +2H 2 O+2NH 3 ↑；
❑
②K ；酒精灯；
2
③F．
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考
查了化学方程式的书写和气体的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应
物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．
23．某兴趣小组利用氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种进行实验时，发现
该试剂未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对该瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性。
【实验推断】
（1）甲同学进行了①、②实验，请完善该实验的现象，结论及解释。
实验操作 实验现象 实验结论及解释
第28页（共33页）①取样品滴加无色酚酞试液 溶液呈红色 该溶液不可能是 氯化钠
溶液，理由是 氯化钠溶
液显中性，不能使酚酞试液
变色
②另取样品滴加稀盐酸 有 气泡 产生 该溶液是碳酸钠溶液，反应
的化学方程式为
Na CO +2HCl ＝
2 3
2NaCl+H O+CO ↑
2 2
（2）乙同学认为甲同学实验②的结论不准确，理由是 未盖瓶盖的氢氧化钠溶液能
和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】
（3）另取样品加入过量的 BaCl 溶液，反应的方程式为 BaC l +Na CO ＝
2 2 2 3
BaCO ↓ +2NaC l ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
3
【实验结论】
（4）该溶液的溶质有 碳酸钠和氢氧化钠 。
【实验反思】
（5）为防止标签被腐蚀，倾倒液体应该注意的操作是 让标签朝向手心，试剂瓶口紧
挨容器口，使液体缓缓流入容器中 。
【分析】（1）根据氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，碳酸钠与盐酸反应生成
氯化钠、水和二氧化碳，进行分析；
（2）根据未盖瓶盖的氢氧化钠溶液能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，进行分析；
（3）根据碳酸钠和氯化钡反应生成了碳酸钡白色沉淀和氯化钠，进行分析；
（4）根据加入过量的BaCl 溶液，观察到的现象是有白色沉淀产生，说明溶液中含有碳
2
酸钠进行分析；
（5）根据倾倒液体应该注意的操作进行分析。
【解答】解：（1）①取样品滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，该溶液不可能是氯化钠
溶液，理由是氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色；
②实验结论是碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此另取
样品滴加稀盐酸，产生气泡，该溶液是碳酸钠溶液，反应的化学方程式为 Na CO +2HCl
2 3
第29页（共33页）＝2NaCl+H O+CO ↑；
2 2
（2）乙同学认为甲同学实验②的结论不准确，理由是未盖瓶盖的氢氧化钠溶液能和空
气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，因此该原溶液也可能是氢氧化钠溶液，变质后生成了
碳酸钠；
（3）另取样品加入过量的BaCl 溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成了碳酸钡白色沉淀和氯
2
化钠，反应的化学方程式为BaCl +Na CO ＝BaCO ↓+2NaCl；
2 2 3 3
（4）另取样品加入过量的BaCl 溶液，观察到的现象是有白色沉淀产生，说明溶液中含
2
有碳酸钠，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中含有氢氧化
钠，因此该溶液的溶质有碳酸钠和氢氧化钠；
（5）为防止标签被腐蚀，倾倒液体应该注意的操作是：让标签朝向手心，试剂瓶口紧
挨容器口，使液体缓缓流入容器中。
故答案为：（1）①氯化钠；氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色；
②气泡；Na CO +2HCl＝2NaCl+H O+CO ↑；
2 3 2 2
（2）未盖瓶盖的氢氧化钠溶液能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；
（3）BaCl +Na CO ＝BaCO ↓+2NaCl；
2 2 3 3
（4）碳酸钠和氢氧化钠；
（5）让标签朝向手心，试剂瓶口紧挨容器口，使液体缓缓流入容器中。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因
此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
五、计算题（本大题2小题，共14分）
24．如图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三
种元素组成。请回答：
（1）Vc中碳、氢原子的个数比为 3 ： 4 ；
（2）Vc的化学式为 C H O ；
6 8 6
（3）Vc中碳元素的质量分数为 40.9% ；
（4）小辉的妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替 Vc片，若
100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天要食用西红柿 20 0 g即可达到服用上述Vc
片的效果。
第30页（共33页）【分析】由于标签中维生素C化学式中氧原子个数因标签破损而不能直接得出，因此，
可利用相对分子质量首先计算出化学式中O的原子个数，确定化学式；然后根据化学式
进行计算，完成相关的计算；
【解答】解：（1）Vc中碳、氢原子的个数比为＝6：8＝3：4；故填：3：4；
176-12×6-1×8
（2）Vc的化学式中O元素的原子个数= =6，则 Vc的化学式为
16
C H O ；故填：C H O ；
6 8 6 6 8 6
12×6
（3）Vc中碳元素的质量分数= ×100%≈40.9%，故填：40.9%；
176
（4）根据标签中服用说明，可知每天需服用6片该维生素C片，6片Vc片所含维生素
C 的质量＝10mg×6＝60mg 若 100g 西红柿含 Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿
60mg
= ×100g＝200g；故填：200g；
30mg
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析
问题、解决问题的能力。
25．有一瓶较长时间敞口放置的熟石灰粉末试剂，为确定其变质情况，对该试剂进行如下
定量测定：称取23.7g样品放入锥形瓶中，加入适量水充分振荡，再向锥形瓶中分步滴
加一定浓度盐酸充分反应，测得数据如下表。
第31页（共33页）加入盐酸的总质量/g 20 40 60 80 100 120
产生气体的总质量/g 0 2.2 4.4 6.6 m 8.8
回答下列问题：
（1）加入120g盐酸并充分反应后，所得溶液中溶质的化学式为 CaC l 和 HC l 。
2
（2）请列式求算出样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（3）画出产生气体的质量与加入盐酸质量的关系图（请画在答题卡的图上）。
（4）该样品中钙元素的质量分数是 42. 2 %（精确到0.1%）。
【分析】根据加入盐酸40g时生成气体为2.2g，而加入60g 盐酸时气体为4.4g，可知每
加入20g盐酸对应的二氧化碳的质量为2.2g，进而推出加入盐酸100g时生成的二氧化碳
的质量为8.8g，所以加入盐酸120g时盐酸过量，据此结合对应的化学方程式进行计算。
【解答】解：根据加入盐酸40g时生成气体为2.2g，而加入60g 盐酸时气体为4.4g，可
知每加入20g盐酸对应的二氧化碳的质量为2.2g，进而推出加入盐酸100g时生成的二氧
化碳的质量为8.8g，所以加入盐酸120g时盐酸过量，所以m＝8.8，加入120g盐酸并充
分反应后，所得溶液中溶质的化学式为 生成的CaCl 和剩余的HCl。
2
设样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数为x，所用盐酸的质量分数为y
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 73 44
23.7gx 80gy 8.8g
100 73 44
= =
23.7gx 80gy 8.8g
x≈84.4%
y＝18.25%
根据钙元素最终和氯元素结合为氯化钙，可得关系式为
Ca∽∽∽∽2HCl∽∽∽∽∽CaCl +H O+CO ↑
2 2 2
设该样品中钙元素的质量分数为z
Ca∽∽∽∽2HCl∽∽∽∽∽CaCl
2
40 73
23.7gz 100g×18.25%
40 23.7gz
=
73 100g×18.25%
z≈42.2%
第32页（共33页）根据加入盐酸40g时生成气体为2.2g，而加入60g 盐酸时气体为4.4g，可知每加入20g
盐酸对应的二氧化碳的质量为2.2g，进而推出加入盐酸100g时生成的二氧化碳的质量
为8.8g，所以加入盐酸120g时盐酸过量，所以m＝8.8，而第一个20g没有气体生成，
所以画出产生气体的质量与加入盐酸质量的关系图： 。
答：（1）加入120g盐酸并充分反应后，所得溶液中溶质的化学式为 CaCl 和HCl。
2
（2）样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数是84.4%。
（3）画出产生气体的质量与加入盐酸质量的关系图
。
（4）该样品中钙元素的质量分数是 42.2%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，
第三计算过程要完整。
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