文档内容
2021-2022学年湖南省常德市经开区三校联考九年级（下）期中
化学试卷
一、选择题（在各题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题3分，本题共45分）
1．（3分）世界是物质的，物质是变化的。下列变化属于化学变化的是（ ）
A．盐酸挥发 B．食盐溶解 C．铁锅生锈 D．冰雪融化
2．（3分）正确的操作是完成化学实验的前提保证。下列有关操作正确的是（ ）
A． 加热液体 B． 稀释浓硫酸
C． 点燃酒精灯 D． 过滤液体
3．（3分）空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是直接来自空
气的是（ ）
A．用于生产化肥的氨气
B．制造低温环境用到的氮气
C．用于医疗急救的氧气
D．制作电光源用到的稀有气体
4．（3分）下列化学知识整理完全正确的一组是（ ）
A、分类 B、化学与生活
①合金——青铜、黄铜、氧化铜 ①用于消毒的酒精是乙醇的水溶液
②复合肥——硝酸钾、磷酸铵、碳铵 ②利用肥皂水可以鉴别硬水和软水
③微量元素——铁、锌、硒、碘、氟 ③使用铁制容器配制、盛放农药波尔多液
C、常见物质的俗名 D、家庭小实验
①氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠 ①制氢气——用电池“锌皮”与食醋反应
②氢氧化钙——消石灰、熟石灰 ②除去水壶中的水垢——用食醋
③碳酸钠——苏打、纯碱 ③鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）——观察颜
色
第1页（共32页）A．A B．B C．C D．D
5．（3分）新能源汽车环保节能，越来越受人们的青睐，锂电池可为新能源汽车提供动力。
如图是锂的原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（ ）
A．锂原子的核电荷数为3
B．锂原子在化学反应中易得电子
C．锂元素属于金属元素
D．锂元素位于元素周期表的第二周期
6．（3分）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释不
正确的是（ ）
A．品红在热水中扩散的更快——温度升高，分子运动加快
B．水银温度计中的水银受热膨胀——温度升高，分子体积变大
C．电解水生成氢气和氧气——在通电的条件下，水分子发生改变
D．水在自然界中的循环——水分子不断运动且分子间的间隔发生改变
7．（3分）三角烯（化学式为C H ）应用于量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领
22 14
域。下列有关三角烯的说法正确的是（ ）
A．三角烯由36个原子构成
B．三角烯分子由碳、氢两种元素组成
C．三角烯的相对分子质量为278
D．三角烯中碳、氢元素的质量比为11：7
8．（3分）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型不正确的是（ ）
A． 反应类型模型 B． 原子结构模型
第2页（共32页）C． 空气组成模型 D． 物质分类模型
9．（3分）“碳达峰”是2021年度十大热词之一，指的是要节能减排，控制二氧化碳等
温室气体的排放。下列关于碳单质及碳的氧化物的说法正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质不同
B．CO和CO 的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
2
C．CO 会导致温室效应，所以CO 是一种空气污染物
2 2
D．CO无色无味，所以CO是一种无毒的气体
10．（3分）“证据推理”是化学常用的思维方法之一，下列有关说法正确的是（ ）
A．阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子
B．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中都含有金属元素
C．人体所需元素摄入不足，不利于健康，则所需元素摄入越多越好
D．氢氧化钠和氢氧化钙溶液中阴离子都为氢氧根离子，所以它们具有相似的化学性质
11．（3分）甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，只有乙表面产生气泡，甲、丙都不
反应；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，则三种金属的活动性顺序是
（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丙
（多选）12．（3分）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生
化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
物质 M N Q P
反应前质量（g） 18 1 2 32
反应后质量（g） X 26 2 12
A．物质Q一定是该反应的催化剂
B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：4
D．该变化的基本反应类型是分解反应
13．（3分）今年3月28日是全国中小学生安全教育日。如果发现火险或遭遇火灾，一定
不要慌张，要沉着应对。下列有关燃烧和灭火的原理解释错误的是（ ）
第3页（共32页）A．用扇子扇煤炉，越扇越旺——供给燃烧所需的足够氧气
B．扑灭森林火灾时，开辟隔离带——清除和隔离可燃物
C．木材着火时，用水浇灭——降低了木材的着火点
D．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭——隔绝氧气
14．（3分）鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 去除铁粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧
B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 用pH试纸测pH值
C 去除NaOH溶液中的Na CO 加入适量CaCl 溶液、过滤
2 3 2
D 鉴别CO和CO 闻气味
2
A．A B．B C．C D．D
15．（3分）下列各实验中有关量的变化趋势与图像描述相符合的是（ ）
A． 电解水产生氢气和氧气的质量比
B． 将等质量的锌粉和镁粉加入足量的等浓度的稀硫酸中
C．向 稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
D． 将金属铜加入硝酸银溶液中
二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，本题共30分）
16．（5分）用化学符号填空
第4页（共32页）（1）铁原子： ；
（2）氧气分子： ；
（3）2个镁离子： ；
（4）生理盐水中的溶质： ；
（5）写出+6价硫元素的氧化物： 。
17．（5分）第24届冬奥会于2022年2月4日在中国举行，请根据所学知识，回答问题。
（1）北京冬奥会火炬“飞扬”（见图）接力在冬季低温环境中进行，选用的高压储氢
方案，具有天然的低温优势，能够保证火炬在低温环境下稳定释放氢气。氢气是一种清
洁高能燃料。当火炬点燃后，所发生反应的化学方程式为 。
（2）北京冬奥会自由式滑雪大跳台比赛在首钢滑雪大跳台“雪飞天”展开，首钢工业
遗址成为北京冬奥会一大亮点。
①钢铁是目前使用最多的金属材料。铁的合金钢跟纯铁相比具有很多优良性能，请写
出一点 ；
②工业上常以赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe O ）为主要原料炼铁，请写出高炉炼铁的
2 3
化学方程式 。
18．（5分）化学源于生活中又服务于生活，请根据所学化学知识解决生活中的问题。
（1）小红在家进行劳动实践——种植，她用pH试纸测得自家土壤浸出液的pH为5，
老师建议应施用 （化学式）来改良土壤。同时发现植物叶片发黄，适
当增加下列化肥中 （填字母序号）的施用量进行改善。但老师提醒这两种物质
不能同时施用。
A．NH Cl
4
B．K SO
2 4
C．Ca（H PO ）
2 4 2
（2）小明家午饭菜单中有：馒头、烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干，菜单中主要含糖类、
蛋白质、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你准备再添一样 （填
第5页（共32页）字母序号）。
A．炒鸡蛋
B．米饭
C．拌黄瓜
D．炸里脊肉
（3）氮化铝（A1N）广泛应用于电子和陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通
一定条件
过所示反应合成：Al 2 O 3 +N 2 +3C ¯ 2AlN+3X。请推理出 X 的化学式：
❑
。
（4）硬水中含可溶性钙、镁化合物较多，若长期饮用硬水，会有得结实的可能，生活
中可以通过 的方法降低水的硬度。
19．（5分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）t ℃时，物质甲的溶解度为 。
1
（2）t ℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
2
（3）t ℃时，将 30g 甲物质加到 50g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量为
2
g。
（4）若物质乙中含有少量的杂质甲，可以采取 方法进行提纯。
（5）若将t ℃时150g甲的饱和溶液降温至t ℃，析出固体甲的质量是 g。
2 1
20．（6分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号
之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现了氨气燃烧能释放出大量的热且产
物对环境没有污染，其反应的微观示意图如图1，请回答问题：
第6页（共32页）①写出该反应的化学方程式 ；
②该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，请回答问题：
①写出图C中乙代表微粒的化学符号 ；
②根据该反应的微观示意图可知：
a．Na SO 溶于水后，以 （填“分子”、“原子”或“离子”）的形式存在
2 4
于水中；
b．H+与OH﹣在溶液中 （填“能”或“不能”）大量共存。
21．（4分）已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，且三种物质中均含有相同的某
种元素。它们的转化关系如图所示（“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反
应物、生成物及
反应条件已略去）。
（1）若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，则甲可能是
（填化学式），写出乙转化为丙的化学方程式 。
（2）若甲、乙、丙均含有 Cu 元素，且为不同类别的三种物质，则甲是
（填化学式）。
三、实验与探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，本题共20分）
第7页（共32页）22．（8分）实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学的知识回答下列问题。
（1）写出A图中标有①的仪器名称：① 。
（2）实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置为
（填装置字母）；该反应的化学方程式为： 。
（3）实验室制取氢气用到的药品是锌粒和稀硫酸，反应的化学方程式为：
。
（4）实验室制取CO 用到的药品是 和稀盐酸，若用F装置收集CO ，
2 2
气体应从 端进入（填“a”或“b”）。
23．（3分）铁和氧化铜的粉末均为黑色，从外观上不易鉴别，请设计实验鉴别（写出实
验操作、现象、结论）。
实验操作 实验现象 实验结论
24．（9分）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。2021年3月21日，三星堆遗址
考古工作中发现了生锈的铜器，已知铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu （OH） CO ]，
2 2 3
学习小组对蓝绿色碱式碳酸铜晶体的性质进行实验探究，并基于证据进行推理分析。
Ⅰ、分析碱式碳酸铜的组成
【组成分析】
根据化学式可知，碱式碳酸铜由铜、氧、氢、碳四种元素组成，其中Cu元素的化合价
为 。
Ⅱ、探究碱式碳酸铜受热的变化
【查阅资料】无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
【设计实验】学习小组设计了如图装置（夹持仪器已略去），用于探究碱式碳酸铜的分
第8页（共32页）解产物。
【实验过程】
（1）装入样品之前，在装置丙导管a处连接一导管，并插入盛有水的烧杯中，微热试
管，观察到 ，说明整套装置的气密性良好。
（2）按图示加入样品和试剂，加热样品一段时间后观察现象，做好记录并进行实验分
析：
①试管中固体由蓝绿色变为黑色，说明碱式碳酸铜受热分解有 产生；
②U形管中的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明有碱式碳酸铜受热分解有水产生；
③丙中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 。
【实验结论】
（3）写出碱式碳酸铜受热可分解的化学方程式： 。
【拓展延伸】
（4）碱式盐在生活中应用广泛。例如：碱式碳酸镁[化学式为： ]主
要用作透明或浅色橡胶制品的填充剂和补强剂，且能增强橡胶的耐磨性，抗弯曲性和拉
伸强度。也可用作油漆、石墨和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。
（5）根据上述实验推理分析，碱式碳酸镁受热也可分解，请写出其受热分解产生的所
有产物： 。（写化学式）
四、计算题（本题共5分）
25．（5分）实验室制取4.4g的CO ，需要消耗大理石中碳酸钙的质量为多少克？（写出
2
计算过程）
第9页（共32页）2021-2022学年湖南省常德市经开区三校联考九年级（下）期中
化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（在各题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题3分，本题共45分）
1．（3分）世界是物质的，物质是变化的。下列变化属于化学变化的是（ ）
A．盐酸挥发 B．食盐溶解 C．铁锅生锈 D．冰雪融化
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化
学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、盐酸挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，
故错误。
B、食盐溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故正确。
D、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生
成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（3分）正确的操作是完成化学实验的前提保证。下列有关操作正确的是（ ）
A． 加热液体 B． 稀释浓硫酸
C． 点燃酒精灯 D． 过滤液体
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
第10页（共32页）【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体
体积不能超过试管容积的三分之一，手不能按在短柄上，图中所示操作错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使
热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，用火柴引燃酒精灯，图中所示操作
错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，用玻璃棒引流，图中所示操作
正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作
的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（3分）空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是直接来自空
气的是（ ）
A．用于生产化肥的氨气
B．制造低温环境用到的氮气
C．用于医疗急救的氧气
D．制作电光源用到的稀有气体
【分析】根据空气的成分包含氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪等）、二氧化碳、
其他气体进行分析。
【解答】解：A、用于生产化肥的氨气，不是直接来自空气，故此选项错误；
B、制造低温环境用到的氮气，直接来自空气，故此选项正确；
C、用于医疗急救的氧气，直接来自空气，故此选项正确；
D、制作电光源用到的稀有气体，直接来自空气，故此选项正确。
故选：A。
【点评】本题比较简单，主要考查空气的成分，空气的成分包含氮气、氧气、稀有气体
（氦、氖、氩、氪等）、二氧化碳、其他气体，掌握空气成分，是正确解决此类问题的
关键。
4．（3分）下列化学知识整理完全正确的一组是（ ）
A、分类 B、化学与生活
①合金——青铜、黄铜、氧化铜 ①用于消毒的酒精是乙醇的水溶液
②复合肥——硝酸钾、磷酸铵、碳铵 ②利用肥皂水可以鉴别硬水和软水
第11页（共32页）③微量元素——铁、锌、硒、碘、氟 ③使用铁制容器配制、盛放农药波尔多液
C、常见物质的俗名 D、家庭小实验
①氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠 ①制氢气——用电池“锌皮”与食醋反应
②氢氧化钙——消石灰、熟石灰 ②除去水壶中的水垢——用食醋
③碳酸钠——苏打、纯碱 ③鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）——观察颜
色
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据物质的分类来分析；
B、根据溶液的组成、物质的性质与鉴别方法来分析；
C、根据物质的名称与俗称来分析；
D、根据物质的性质与鉴别方法来分析。
【解答】解：A、①氧化铜是一种金属氧化物，不是合金；②碳铵中只含氮、磷、钾
中的氮元素，属于氮肥，故A不合题意；
B、③铁的活动性大于铜，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此不能使用铁制容
器配制、盛放农药波尔多液，故B不合题意；
C、①氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠；②氢氧化钙的俗称是消石灰、熟石灰；
③碳酸钠的俗称是苏打、纯碱，故C符合题意；
D、③真黄金和假黄金颜色相同，不能利用观察颜色的方法鉴别真黄金和假黄金（铜锌
合金），故D不合题意。
故选：C。
【点评】本题考查了对常见化学知识的总结，完成此题，可以依据已有的基础知识进行．
要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．
5．（3分）新能源汽车环保节能，越来越受人们的青睐，锂电池可为新能源汽车提供动力。
如图是锂的原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（ ）
A．锂原子的核电荷数为3
B．锂原子在化学反应中易得电子
C．锂元素属于金属元素
D．锂元素位于元素周期表的第二周期
第12页（共32页）【分析】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。
B、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反
应中易失去电子。
C、金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
D、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。
【解答】解：A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，圆圈内的数字是
3，该元素原子核内有3个质子，即锂原子的核电荷数为3，故选项说法正确。
B、最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
C、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、周期数＝原子核外电子层数，锂元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，
锂元素位于第2周期，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元
素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
6．（3分）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释不
正确的是（ ）
A．品红在热水中扩散的更快——温度升高，分子运动加快
B．水银温度计中的水银受热膨胀——温度升高，分子体积变大
C．电解水生成氢气和氧气——在通电的条件下，水分子发生改变
D．水在自然界中的循环——水分子不断运动且分子间的间隔发生改变
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不
断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，
同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、品红在热水中扩散的更快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，
故选项解释正确。
B、水银温度计中的水银受热膨胀，是因为温度升高，汞原子间间隔变大，故选项解释
错误。
C、电解水生成氢气和氧气，说明在通电的条件下，水分子发生改变，故选项解释正确。
D、水在自然界中的循环，是因为水分子不断运动且分子间的间隔发生改变的缘故，故
选项解释正确。
故选：B。
第13页（共32页）【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不
不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7．（3分）三角烯（化学式为C H ）应用于量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领
22 14
域。下列有关三角烯的说法正确的是（ ）
A．三角烯由36个原子构成
B．三角烯分子由碳、氢两种元素组成
C．三角烯的相对分子质量为278
D．三角烯中碳、氢元素的质量比为11：7
【分析】A、根据三角烯是由分子构成的进行分析；
B、根据物质由元素组成，分子由原子构成的进行分析；
C、根据相对分子质量的计算进行分析；
D、根据各元素的质量比进行分析。
【解答】解：A、三角烯是由分子构成的，一个三角烯分子是由22个碳原子和14个氢
原子构成的，一个三角烯分子是由36个原子构成，故A错误；
B、物质由元素组成，分子由原子构成，三角烯由碳、氢两种元素组成，三角烯分子由
碳、氢两种原子组成，故B错误；
C、三角烯的相对分子质量为12×22+1×14＝278，故C正确；
D、三角烯中碳、氢元素的质量比为（12×22）：（1×14）＝132：7，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查化学式的意义，元素的质量比的计算等，注意对化学符号意义的
了解，题目难度较易．注重基础。
8．（3分）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型不正确的是（ ）
A． 反应类型模型 B． 原子结构模型
C． 空气组成模型 D． 物质分类模型
第14页（共32页）【分析】A、根据中和反应及复分解反应的关系分析解答；
B、根据原子的构成进行分析分析解；
C、根据按体积计算空气由78%N 和21%O 还有1%其他成分组成分析解答；
2 2
D、根据物质的分类进行分析解答。
【解答】解：A、中和反应属于复分解的反应，所以复分解反应与中和反应是包含关系
不是交叉关系；，故A不正确；
B、原子由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成；故B正确；
C、按体积计算空气由78%N 和21%O 还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，
2 2
故C正确；
D、物质包括纯净物和混合物，纯净物包括化合物和单质；故D正确；
故选：A。
【点评】本题在解答时，根据物质的构成示意图，结合所学知识做出判断。
9．（3分）“碳达峰”是2021年度十大热词之一，指的是要节能减排，控制二氧化碳等
温室气体的排放。下列关于碳单质及碳的氧化物的说法正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质不同
B．CO和CO 的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
2
C．CO 会导致温室效应，所以CO 是一种空气污染物
2 2
D．CO无色无味，所以CO是一种无毒的气体
【分析】A、根据金刚石和石墨物理性质不同的原因分析判断。
B、根据物质的结构与性质关系进行分析判断。
C、根据二氧化碳没有毒性进行分析判断。
D、根据一氧化碳的性质进行分析判断。
【解答】解：A.金刚石和石墨的性质不同的原因是碳原子排列方式不同，选项说法正确；
B.CO和CO 组成元素相同，但是二者的分子结构不同，所以它们的化学性质不相同，
2
选项说法错误；
C.温室效应是由大气中二氧化碳的含量过高造成的，但本身没有毒性，不属于污染物，
选项说法错误；
D.CO是一种毒性的气体，选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳、二氧化碳、碳单质的性质和成因是正确解答本
题的关键。
第15页（共32页）10．（3分）“证据推理”是化学常用的思维方法之一，下列有关说法正确的是（ ）
A．阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子
B．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中都含有金属元素
C．人体所需元素摄入不足，不利于健康，则所需元素摄入越多越好
D．氢氧化钠和氢氧化钙溶液中阴离子都为氢氧根离子，所以它们具有相似的化学性质
【分析】A、根据带负电的粒子，进行分析判断。
B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
C、即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康。
D、根据碱具有相似化学性质的原因，进行分析判断。
【解答】解：A、阴离子带负电，但带负电的粒子不一定是阴离子，也可能是电子等，
故选项推理错误。
B、氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如硝酸铵，
故选项推理错误。
C、人体所需元素摄入不足，不利于健康，但所需元素并不是摄入越多越好，即使是必
需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康，故选项推理
错误。
D、氢氧化钠和氢氧化钙溶液中阴离子都为氢氧根离子，所以它们具有相似的化学性质，
故选项推理正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并
要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11．（3分）甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，只有乙表面产生气泡，甲、丙都不
反应；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，则三种金属的活动性顺序是
（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丙
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属可以与酸发生置换反应，位置在前的金属可
以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】解：甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有乙能产生气体，说明乙在
氢前，甲和丙在氢后；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，说明了甲在
丙的前面，由此可知，三种金属的活动性顺序是：乙＞甲＞丙。
故选：D。
第16页（共32页）【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其
意义进行。
（多选）12．（3分）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生
化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
物质 M N Q P
反应前质量（g） 18 1 2 32
反应后质量（g） X 26 2 12
A．物质Q一定是该反应的催化剂
B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：4
D．该变化的基本反应类型是分解反应
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后
生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可
知反应后M质量是13克，是反应物；N质量增加了25克，是生成物；Q质量不变，可
能是催化剂，P质量减少了20克，是反应物；所以推断：Q质量不变，可能是催化剂，
反应物是M和P，生成物是N，所以是化合反应，反应中N和P的质量比为25：20＝
5：4．
【解答】解：A．物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法
错误；
B．反应后物质M的质量为：18g﹣5g＝13g，该选项说法正确；
C．反应中N、P的质量比为：25g：20g＝5：4，该选项说法正确；
D．反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应而不是分解反应，该选项说法不正确。
故选：AD。
【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物
质的质量．解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．
13．（3分）今年3月28日是全国中小学生安全教育日。如果发现火险或遭遇火灾，一定
不要慌张，要沉着应对。下列有关燃烧和灭火的原理解释错误的是（ ）
A．用扇子扇煤炉，越扇越旺——供给燃烧所需的足够氧气
B．扑灭森林火灾时，开辟隔离带——清除和隔离可燃物
C．木材着火时，用水浇灭——降低了木材的着火点
D．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭——隔绝氧气
第17页（共32页）【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火
点；灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着
火点以下，进行分析判断。
【解答】解：A、用扇子扇煤炉，越扇越旺，是因为供给燃烧所需的足够氧气，故A选
项说法正确；
B、扑灭森林火灾开辟隔离带，是利用了清除和隔离可燃物的灭火原理，故 B选项说法
正确；
C、木材着火用水灭火，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，可燃物
的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故C选项说法错误；
D、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是隔绝氧气灭火，故D选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用燃烧需要同时满足三个条件、只要破坏燃烧三个条件
中的任何一个条件即可达到灭火的目的是正确解答本题的关键。
14．（3分）鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 去除铁粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧
B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 用pH试纸测pH值
C 去除NaOH溶液中的Na CO 加入适量CaCl 溶液、过滤
2 3 2
D 鉴别CO和CO 闻气味
2
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、加热时氧气和铁反应生成铁的氧化物，和碳反应生成二氧化碳。
B、稀硫酸显酸性，pH小于7，氯化钠溶液显中性，pH＝7。
C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
D、一氧化碳和二氧化碳都没有气味。
【解答】解：A、加热时氧气和铁反应生成铁的氧化物，和碳反应生成二氧化碳，该选
项不正确。
B、稀硫酸显酸性，pH小于7，氯化钠溶液显中性，pH＝7，该选项正确。
C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去碳酸钠带入氯化钠，该选项不
正确。
D、一氧化碳和二氧化碳都没有气味，该选项不正确。
故选：B。
第18页（共32页）【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（3分）下列各实验中有关量的变化趋势与图像描述相符合的是（ ）
A． 电解水产生氢气和氧气的质量比
B． 将等质量的锌粉和镁粉加入足量的等浓度的稀硫酸中
C．向 稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
D． 将金属铜加入硝酸银溶液中
【分析】A、电解水产生氢气和氧气的质量比是1：8。
B、将等质量的锌粉和镁粉加入足量的等浓度的稀硫酸中，最终镁反应生成的氢气比锌
多。
C、稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，随着反应进行，稀盐酸不断减少，酸性减弱，
pH升高，恰好完全反应时pH＝7，继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7。
D、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【解答】解：A、电解水产生氢气和氧气的质量比是1：8，该选项不正确。
B、将等质量的锌粉和镁粉加入足量的等浓度的稀硫酸中，最终镁反应生成的氢气比锌
多，该选项不正确。
C、稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，随着反应进行，稀盐酸不断减少，酸性减弱，
第19页（共32页）pH升高，恰好完全反应时pH＝7，继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，
该选项正确。
D、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，随着反应进行，溶液质量减小，最终不能减小到
0，该选项不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，本题共30分）
16．（5分）用化学符号填空
（1）铁原子： F e ；
（2）氧气分子： O ；
2
（3）2个镁离子： 2M g 2 + ；
（4）生理盐水中的溶质： NaC l ；
+6
（5）写出+6价硫元素的氧化物： SO
3
。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分
子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地
表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的
解答此类题目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，
就在其元素符号前加上相应的数字．所以铁原子，就可表示为：Fe；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前
加上相应的数字，所以氧气分子可表示为：O ；
2
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷
数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其
元素符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+；
（4）生理盐水是氯化钠的水溶液，故其溶质为氯化钠，其化学式为：NaCl；
（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化
学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以写出+6价硫元
+6
素的氧化物，故可表示为： SO
3
。
第20页（共32页）故答案为：（1）Fe；
（2）O ；
2
（3）2Mg2+；
（4）NaCl；
+6
（5） SO
3
。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号
意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
17．（5分）第24届冬奥会于2022年2月4日在中国举行，请根据所学知识，回答问题。
（1）北京冬奥会火炬“飞扬”（见图）接力在冬季低温环境中进行，选用的高压储氢
方案，具有天然的低温优势，能够保证火炬在低温环境下稳定释放氢气。氢气是一种清
点燃
洁高能燃料。当火炬点燃后，所发生反应的化学方程式为 2H 2 +O 2 ¯ 2H 2 O 。
❑
（2）北京冬奥会自由式滑雪大跳台比赛在首钢滑雪大跳台“雪飞天”展开，首钢工业
遗址成为北京冬奥会一大亮点。
①钢铁是目前使用最多的金属材料。铁的合金钢跟纯铁相比具有很多优良性能，请写
出一点 更耐腐蚀、硬度更大 ；
②工业上常以赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe O ）为主要原料炼铁，请写出高炉炼铁的
2 3
高温
化学方程式 3CO+F e 2 O 3 ¯ 2Fe+3CO 2 。
❑
【分析】（1）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析；
（2）①根据物质的性质决定物质的用途进行分析；
②根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析。
第21页（共32页）点燃
【解答】解：（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H 2 +O 2 ¯
❑
2H O；
2
（2）①铁的合金钢跟纯铁相比具有很多优良性能，有：更耐腐蚀、硬度更大；
②一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe O
2 3
高温
¯ 2Fe+3CO 2 。
❑
点燃
故答案为：（1）2H 2 +O 2 ¯ 2H 2 O；
❑
（2）①更耐腐蚀、硬度更大；
高温
②3CO+Fe 2 O 3 ¯ 2Fe+3CO 2 。
❑
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（5分）化学源于生活中又服务于生活，请根据所学化学知识解决生活中的问题。
（1）小红在家进行劳动实践——种植，她用pH试纸测得自家土壤浸出液的pH为5，
老师建议应施用 C a （ OH ） （化学式）来改良土壤。同时发现植物叶片发黄，适
2
当增加下列化肥中 A （填字母序号）的施用量进行改善。但老师提醒这两种物质不
能同时施用。
A．NH Cl
4
B．K SO
2 4
C．Ca（H PO ）
2 4 2
（2）小明家午饭菜单中有：馒头、烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干，菜单中主要含糖类、
蛋白质、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你准备再添一样 C （填字
母序号）。
A．炒鸡蛋
B．米饭
C．拌黄瓜
第22页（共32页）D．炸里脊肉
（3）氮化铝（A1N）广泛应用于电子和陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通
一定条件
过所示反应合成：Al 2 O 3 +N 2 +3C ¯ 2AlN+3X。请推理出X的化学式： CO 。
❑
（4）硬水中含可溶性钙、镁化合物较多，若长期饮用硬水，会有得结实的可能，生活
中可以通过 煮沸 的方法降低水的硬度。
【分析】（1）根据物质的性质、化肥的分类以及作用来分析；
（2）根据人体必需的六大营养素以及食物中富含的营养素来分析；
（3）根据质量守恒定律来分析；
（4）根据降低水的硬度的方法来分析。
【解答】解：（1）用pH试纸测得自家土壤浸出液的pH为5，说明此处土壤显酸性，
可施加显碱性的氢氧化钙来改良；植物叶片发黄，适当增加氮肥的施用量进行改善，氯
化铵中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，硫酸钾中只含氮、磷、钾的钾元素，属
于钾肥，磷酸二氢钙中只含氮、磷、钾的磷元素，属于磷肥。但老师提醒这两种物质不
能同时施用。故答案为：Ca（OH） ；A；
2
（2）糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素，还应补充
富含维生素的食物。
A．炒鸡蛋富含蛋白质；
B．米饭富含糖类；
C．拌黄瓜富含维生素；
D．炸里脊肉富含蛋白质；
故答案为：C；
一定条件
（3）根据Al 2 O 3 +N 2 +3C ¯ 2AlN+3X，反应前含有2个Al原子，3个O原子，2
❑
个N原子和3个C原子，反应后含有个Al原子，2个N原子，故3X中含有3个O原子，
和3个C原子，X的化学式为CO；故答案为：CO；
（4）生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度；故答案为：煮沸。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，可以依据已有的知识解答此题。
19．（5分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
第23页（共32页）（1）t ℃时，物质甲的溶解度为 20 g 。
1
（2）t ℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 甲＞乙＞丙 。
2
（3）t ℃时，将30g甲物质加到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 7 5 g。
2
（4）若物质乙中含有少量的杂质甲，可以采取 蒸发结晶 方法进行提纯。
（5）若将t ℃时150g甲的饱和溶液降温至t ℃，析出固体甲的质量是 3 0 g。
2 1
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以
用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
【解答】解：（1）t ℃时，物质甲的溶解度为20g。
1
（2）t ℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙。
2
（3）t ℃时甲的溶解度是50g，将30g甲物质加到50g水中，充分溶解后，能够溶解
2
25g，所得溶液的质量为75g。
（4）甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若物质乙中
含有少量的杂质甲，可以采取蒸发结晶方法进行提纯。
（5）若将t ℃时（甲的溶解度是50g）150g甲的饱和溶液中水的质量是100g，甲的质
2
量是50g，降温至t ℃（甲的溶解度是20g），100g水中能够溶解20g甲，析出固体甲
1
的质量是50g﹣20g＝30g。
故答案为：（1）20g。
（2）甲＞乙＞丙。
（3）75.
（4）蒸发结晶。
第24页（共32页）（5）30。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一
溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不
同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
20．（6分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号
之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现了氨气燃烧能释放出大量的热且产
物对环境没有污染，其反应的微观示意图如图1，请回答问题：
点燃
①写出该反应的化学方程式 4NH 3 +3O 2 ¯ 6H 2 O+2N 2 ；
❑
②该反应属于 置换 反应（填基本反应类型）。
（2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，请回答问题：
①写出图C中乙代表微粒的化学符号 SO 2 ﹣ ；
4
②根据该反应的微观示意图可知：
a．Na SO 溶于水后，以 离子 （填“分子”、“原子”或“离子”）的形式存在于
2 4
水中；
b．H+与OH﹣在溶液中 不能 （填“能”或“不能”）大量共存。
【分析】（1）根据微观反应示意图的信息以及化学反应的特点来分析；
（2）根据中和反应的微观实质、离子的共存条件来分析。
【解答】解：（1）①由反应的微观示意图，微观上该反应是氨分子和氧分子反应生成
第25页（共32页）点燃
氮分子和水分子，反应的化学方程式为：4NH 3 +3O 2 ¯ 6H 2 O+2N 2 ；故答案为：
❑
点燃
4NH 3 +3O 2 ¯ 6H 2 O+2N 2 ；
❑
②该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换
反应；故答案为：置换；
（2）①由图中A、B、D可以推测出C中有两个Na+，1个SO 2﹣，所以乙是SO 2﹣；
4 4
故答案为：SO 2﹣；
4
②a.Na SO 溶于水后，以离子（钠离子和硫酸根离子）的形式存在于水中；故答案为：
2 4
离子；
b.H+与OH﹣能结合成水分子，因此二者在溶液中不能大量共存；故答案为：不能。
【点评】本题难度不大，掌握从微观上认识化学反应是正确解答本题的关键。
21．（4分）已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，且三种物质中均含有相同的某
种元素。它们的转化关系如图所示（“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反
应物、生成物及
反应条件已略去）。
（1）若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，则甲可能是 C 或 O （填
2
高温
化学式），写出乙转化为丙的化学方程式 C+CO 2 ¯ 2CO 。
❑
（2）若甲、乙、丙均含有Cu元素，且为不同类别的三种物质，则甲是 CuO （填
化学式）。
【分析】根据甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，且三种物质中均含有相同的某种
元素，
第26页（共32页）（1）若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，所以丙是一氧化碳，乙和丙
可以相互转化，所以乙是二氧化碳，甲会转化成一氧化碳、二氧化碳，所以甲是碳或氧
气；
（2）根据若甲、乙、丙均含有Cu元素，且为不同类别的三种物质，甲转化成的乙、丙
可以相互转化，所以甲是氧化铜，乙、丙是铜、硫酸铜中的一种，然后将推出的物质验
证即可。
【解答】解：甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，且三种物质中均含有相同的某种
元素，
（1）若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，所以丙是一氧化碳，乙和丙
可以相互转化，所以乙是二氧化碳，甲会转化成一氧化碳、二氧化碳，所以甲是碳或氧
气，经过验证，推导正确，所以甲可能是C或O ，乙转化为丙的反应是碳和二氧化碳
2
高温
在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO 2 ¯ 2CO；
❑
（2）若甲、乙、丙均含有Cu元素，且为不同类别的三种物质，甲转化成的乙、丙可以
相互转化，所以甲是氧化铜，乙、丙是铜、硫酸铜中的一种，经过验证，推导正确，所
以甲是CuO。
高温
故答案为：（1）C或O 2 ；C+CO 2 ¯ 2CO；
❑
（2）CuO。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的
转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验与探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，本题共20分）
22．（8分）实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学的知识回答下列问题。
第27页（共32页）（1）写出A图中标有①的仪器名称：① 试管 。
（2）实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置为 B
MnO
2
（填装置字母）；该反应的化学方程式为： 2H 2 O 2 ¯ 2H 2 O+O 2 ↑ 。
❑
（3）实验室制取氢气用到的药品是锌粒和稀硫酸，反应的化学方程式为：
Zn+H SO ═ ZnSO +H ↑ 。
2 4 4 2
（4）实验室制取CO 用到的药品是 大理石或石灰石 和稀盐酸，若用F装置收集
2
CO ，气体应从 b 端进入（填“a”或“b”）。
2
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据反应物、
生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（4）根据实验室制取二氧化碳所需药品、二氧化碳的性质进行分析。
【解答】解：（1）①是试管；
（2）实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固、液常温型，适合用装
置B作发生装置；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式
MnO
2
为：2H 2 O 2 ¯ 2H 2 O+O 2 ↑；
❑
（ 3 ） 锌 和 稀 硫 酸 反 应 生 成 硫 酸 锌 和 氢 气 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑；
2 4 4 2
（4）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳；二氧化碳的密度比空气
大，若用F装置收集CO ，气体应从b端进入。
2
第28页（共32页）故答案为：
（1）试管；
MnO
2
（2）B；2H 2 O 2 ¯ 2H 2 O+O 2 ↑；
❑
（3）Zn+H SO ═ZnSO +H ↑；
2 4 4 2
（4）大理石或石灰石；b。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生
装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
23．（3分）铁和氧化铜的粉末均为黑色，从外观上不易鉴别，请设计实验鉴别（写出实
验操作、现象、结论）。
实验操作 实验现象 实验结论
分别取少量黑色粉末于两 一支试管（烧杯）中有气 有气泡产生（溶液变为浅
只试管（烧杯）中，分别加 泡产生（溶液变为浅绿 绿色）的试管（烧杯）中装
入稀盐酸（稀硫酸），观察 色）；另一支试管（烧杯） 的为铁粉；无气泡（溶液变
实验现象 中无气泡（溶液变为蓝色） 为蓝色）的试管（烧杯）中
装的为氧化铜
【分析】根据氧化铜和铁与酸反应产生的现象进行分析。
【解答】解：铁能与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，溶液由
无色变为浅绿色，氧化铜能与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化铜和水，溶液由无色变
为蓝色，所以分别取少量黑色粉末于两只试管（烧杯）中，分别加入稀盐酸（稀硫酸），
观察实验现象；一支试管（烧杯）中有气泡产生（溶液变为浅绿色）；另一支试管（烧
杯）中无气泡（溶液变为蓝色）；有气泡产生（溶液变为浅绿色）的试管（烧杯）中装
的为铁粉；无气泡（溶液变为蓝色）的试管（烧杯）中装的为氧化铜；故答案为：分别
取少量黑色粉末于两只试管（烧杯）中，分别加入稀盐酸（稀硫酸），观察实验现象；
一支试管（烧杯）中有气泡产生（溶液变为浅绿色）；另一支试管（烧杯）中无气泡
（溶液变为蓝色）；有气泡产生（溶液变为浅绿色）的试管（烧杯）中装的为铁粉；无
气泡（溶液变为蓝色）的试管（烧杯）中装的为氧化铜。
【点评】掌握铁与氧化铜与酸反应的现象即可。
24．（9分）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。2021年3月21日，三星堆遗址
考古工作中发现了生锈的铜器，已知铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu （OH） CO ]，
2 2 3
学习小组对蓝绿色碱式碳酸铜晶体的性质进行实验探究，并基于证据进行推理分析。
Ⅰ、分析碱式碳酸铜的组成
第29页（共32页）【组成分析】
根据化学式可知，碱式碳酸铜由铜、氧、氢、碳四种元素组成，其中Cu元素的化合价
为 + 2 。
Ⅱ、探究碱式碳酸铜受热的变化
【查阅资料】无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
【设计实验】学习小组设计了如图装置（夹持仪器已略去），用于探究碱式碳酸铜的分
解产物。
【实验过程】
（1）装入样品之前，在装置丙导管a处连接一导管，并插入盛有水的烧杯中，微热试
管，观察到 导管口有气泡冒出 ，说明整套装置的气密性良好。
（2）按图示加入样品和试剂，加热样品一段时间后观察现象，做好记录并进行实验分
析：
①试管中固体由蓝绿色变为黑色，说明碱式碳酸铜受热分解有 氧化铜或 CuO 产生；
②U形管中的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明有碱式碳酸铜受热分解有水产生；
③丙中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 CO +Ca （ OH ）
2
═ CaCO ↓ +H O 。
2 3 2
【实验结论】
△
（3）写出碱式碳酸铜受热可分解的化学 方程式： C u 2 （ OH ） 2 CO 3 ¯
❑
2CuO+H O+CO ↑ 。
2 2
【拓展延伸】
（4）碱式盐在生活中应用广泛。例如：碱式碳酸镁[化学式为： M g （ OH ） CO ]
2 2 3
第30页（共32页）主要用作透明或浅色橡胶制品的填充剂和补强剂，且能增强橡胶的耐磨性，抗弯曲性和
拉伸强度。也可用作油漆、石墨和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。
（5）根据上述实验推理分析，碱式碳酸镁受热也可分解，请写出其受热分解产生的所
有产物： MgO 、 H O 和 CO 。（写化学式）
2 2
【分析】【组成分析】根据化合物中化合价代数和为零；
【实验过程】（1）根据检查气密性方法分析；
（2）①根据氧化铜是黑色固体分析；③二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
【实验结论】（3）根据化学反应原理书写化学方程式；
【拓展延伸】（4）化合物中化合价代数和为零书写化学式；
（5）根据题干信息分析。
【解答】解：【组成分析】根据化合物中化合价代数和为零，设铜元素的化合价为x，
2x+（﹣1）×2+（﹣2）＝0.x＝+2；
【实验过程】（1）在装置丙导管a处连接一导管，并插入盛有水的烧杯中，微热试管，
使装置内的气体受热膨胀，若装置不漏气则气体会从导管a导出，在烧杯中冒出气泡；
（2）①按图示加入样品和试剂，由于氧化铜是黑色固体，故试管中固体由蓝绿色变为
黑色，说明碱式碳酸铜受热分解有氧化铜生成；
③二氧化碳能使石灰水变浑浊，故石灰水变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸
钙沉淀和水，化学方程式为CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
【实验结论】（3）碱式碳酸铜受热可分解为氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为Cu
2
△
（OH） 2 CO 3 ¯ 2CuO+H 2 O+CO 2 ↑；
❑
【拓展延伸】（4）由碱式碳酸铜的化学式推断，镁元素和铜元素均是化合价显+2价的
金属，故碱式碳酸镁的化学式是Mg （OH） CO ；
2 2 3
（5）根据碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、水和：氧化碳，推知碱式碳酸镁受热也可分
解为氧化镁，水和二氧化碳，化学式为MgO、H O和CO 。
2 2
故答案为：
【组成分析】+2；
【实验过程】（1）导管口有气泡冒出；
（2）①氧化铜或CuO；③CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
第31页（共32页）△
【实验结论】（3）Cu 2 （OH） 2 CO 3 ¯ 2CuO+H 2 O+CO 2 ↑；
❑
【拓展延伸】（4）Mg （OH） CO ；
2 2 3
（5）MgO、H O和CO 。
2 2
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题（本题共5分）
25．（5分）实验室制取4.4g的CO ，需要消耗大理石中碳酸钙的质量为多少克？（写出
2
计算过程）
【分析】根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算。
【解答】解：设需要消耗大理石中碳酸钙的质量为x。
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
x 4.4g
100 x
=
44 4.4g
x＝10g
答：需要消耗大理石中碳酸钙的质量为10g。
故答案为：10g。
【点评】本题难度不大，掌握有关化学式与化学方程式的计算是正确解答本题的关键。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2023/9/21 15:25:40；用户：物理；邮箱：85886818-11@xyh.com；学号：27755530
第32页（共32页）
