文档内容
2020年湖南省湘潭市中考化学试卷
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．铜丝弯曲 C．湖水结冰 D．酒精燃烧
2．（2分）下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．铁矿石 C．氯酸钾 D．红糖水
3．（2分）2019年12月，发射成功的“胖五”（长征五号运载火箭）使用了液氢做燃料。氢气
在液化过程中，下列说法正确的是（ ）
A．分子质量增大 B．分子间的间隔减小
C．分子的体积减小 D．分子停止运动
4．（2分）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作不正确的是（ ）
A． 测定溶液的pH B． 闻气体气味
C． 点燃酒精灯 D． 洗涤试管
5．（2分）维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病等作用。下列食物中富含维生素的是（
）
A．凉拌黄瓜 B．毛氏红烧肉 C．清蒸鳜鱼 D．麻婆豆腐
6．（2分）下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味的气体生成的是（ ）
A．镁条 B．铁丝 C．白磷 D．硫
7．（2分）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．Ca （PO ） B．KCl C．CO（NH ） D．KNO
3 4 2 2 2 3
8．（2分）化学元素与人体健康密切相关。下列元素缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不
良的是（ ）
A．氟 B．锌 C．钙 D．硒
9．（2分）2020年，“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列图标
是我国“国家节水标志”的是（ ）
第1页（共32页）A． B． C． D．
10．（2分）C N 是一种新型材料，其中碳元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为（ ）
3 4
A．﹣4 B．+3 C．+4 D．﹣3
11．（2分）生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．肥皂9.5～10.5 B．厕所清洁剂1.2～2.0
C．炉具清洁剂12.0～13.0 D．牙膏8.2～8.9
12．（2分）我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料，下列有
关金属材料的说法错误的是（ ）
A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高
B．钢铁是使用最多的金属材料
C．金属在常温下都是固体
D．大多数金属为电和热的优良导体
13．（2分）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入微量具有难闻气味的乙硫醇（C H SH），乙
2 5
碳醇燃烧的化学方程式为：2C H SH+9O 4CO +2X+6H O，其中X的化学式为（ ）
2 5 2 2 2
A．SO B．H S C．CO D．H
2 2 2
14．（2分）防火安全重于泰山，每个公民掌握一定的消防 知识很有必要。下列有关灭火措施
处理不当的是（ ）
A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B．家用电器着火时，立即用水进行灭火
C．油罐着火时需要用水喷淋降温
D．可用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火
15．（2分）某反应的微观示意图如图所示，其中“ ”代表氢原子，“ ”代表氧原子，“
第2页（共32页）”代表碳原子，下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子数目不变
C．反应中甲、乙的分子个数之比为1：1
D．甲和丙都属于氧化物
16．（2分）某pH＝12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO ﹣、X，则X可能是（
3
）
A．Cu2+ B．Cl﹣ C．H+ D．SO 2﹣
4
17．（2分）归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列选项正确的是（ ）
A．金属的熔点：
B．地壳中的元素含量：
C．空气中气体的体积分数：
D．金属的活动性顺序：
18．（2分）下列除杂的试剂和方法不可行的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法
A CO （CO） 通过足量灼热的氧化铜
2
B FeSO 溶液（CuSO ） 加入过量铁粉，过滤
4 4
C NaCl（AgCl） 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶
D CuO（C） 加足量稀盐酸，过滤，干燥
A．A B．B C．C D．D
19．（2分）下列图象分别表示实验过程中某些量的变化，其中叙述正确的是（ ）
第3页（共32页）A． 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
B． 在某一密闭装置内点燃白磷
C． 向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐滴加氢
氧化钠溶液
D． 向一定质量的蒸馏水中逐渐加入生石灰
20．（2分）某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取ag固体于烧杯中，再加入
足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到
（a+14.2）g不含结晶水的固体，则a的取值范围是（ ）
A．4.8≤a≤13.0 B．11.2＜a≤13.0
C．3.6≤a≤11.2 D．4.8≤a＜11.2
二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共24分）
21．（4分）用化学用语填空。
（1）氦元素 ；
（2）3个氢分子 ；
第4页（共32页）（3）5个硝酸根离子 ；
（4）氨气 。
22．（4分）请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A．氯化钠 B．氮气 C．石墨 D．钛合金
（1）可用于制铅笔芯 ；
（2）可用来制造人造骨 ；
（3）重要的调味品 ；
（4）常用作保护气 。
23．（4分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列
问题：
（1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中 表示的是 。
（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当①X＝ 时，该粒子是原子。
（3）图乙中B、C属于同种元素，因为 相同。
（4）由A、B形成的化合物的化学式为 。
24．（4分）随着人类对能源的需求日益增长，开发和利用新能源成为越来越迫切的需求。请
回答：
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如 、石油和天然气，它们属于
（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）目前，我国的一些地区正在使用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料，这
样做的优点有 （填字母序号）。
A．可适当节省石油资源
B．在一定程度上减少汽车尾气的污染
（3）为缓解全球性能源危机，人们正积极开发利用新能源，请列举出一种新能源 。
25．（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
第5页（共32页）（1）t ℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 。
1
（2）t ℃时，甲物质的溶解度为 g。
2
（3）将t ℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t ℃，所得溶液溶质质量分数由大到
2 1
小的顺序为 。
（4）如图2，t ℃时，若向烧杯中加入足量的 （填字母序号）并使之充分溶解，在试
1
管中可观察到有晶体析出。
A．氯化钠
B．氢氧化钠
C．硝酸铵
26．（4分）蔗糖是储藏在某些植物中的糖，它的化学式为C H O ，是食品中常用的甜味剂。
12 22 11
请回答下列问题：
（1）蔗糖属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）蔗糖是由 种元素组成，其中氢元素和氧元素的质量比为 （填最简整数
比）。
（3）34.2g蔗糖中含有 g碳元素。
三、简答题（本题包括1小题，每空1分，共8分）
27．（8分）新冠肺炎疫情防控期间，湘潭市各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行消
毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸钠），模拟制备“84”消毒液的流程如图
所示，其中A是密度最小的气体，B俗称烧碱，Cl 是一种黄绿色的有毒气体。请回答下列
2
问题：
第6页（共32页）（1）A的化学式为 ，B的化学式为 。
（2）溶解过程中玻璃棒的作用是 ，步骤Ⅰ中主要的操作名称是 。
（3）步骤Ⅱ中，通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式
，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是 ，不能加入NaCl
的原因是 。
四、实验探究题（本题包括2小题，每空1分，共16分）
28．（8分）根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中仪器 的名称 。
（2）若用加热高锰①酸钾的方法制取较纯净的氧气，选择发生和收集装置的组合是
（填字母序号），当导管口 时，开始收集气体。若选择A装置制取氧气，其反应的化
学方程式为 。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，发生装置选择G的优点是 。
（4）某同学若选择F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条
放在 （填“a”或“b”）导管口，若木条熄灭，则已收满。
（5）若要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，不能选用的试剂是 （填字母序
第7页（共32页）号）。
A．酚酞溶液
B．紫色石蕊溶液
C．碳酸钠
D．锌粒
29．（8分）实验是学习化学的一条重要途径。请回答问题：
（1）如图一，观察到蜡烛燃烧时火焰分为a、b、c三层，其中温度最高的是 （填字母
序号）。
（2）如图二，取一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁出现 ，快速
倒转烧杯，倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。由此可知，蜡烛燃烧后
的产物一定有H O和 （填化学式）。
2
（3）如果用一个大烧杯扣住蜡烛（如图三），一段时间后，观察到蜡烛熄灭，说明燃烧需要
。
（4）为测定某有机物的组成（如图四），往装置中先通入一段时间干燥的氮气，再将6.4g样
品在氧气中燃烧后的产物（样品无剩余）依次通过装置A、B、C、D（装置中涉及的每步反
应均反应完全），结果发现装置A增重7.2g，装置C增重8.8g。试分析：
装置A中利用了浓硫酸的 。
①装置B中红色粉末变成黑色的原因是 （用化学方程式表示）。
②装置C中反应的化学方程式为 。
③由此可知，该有机物化学式中碳、氧原子的个数比为 （填最简整数比）。
五、④综合题（本题包括1小题，1～ 每空1分，（1）～（3）各2分，共12分）
30．（12分）小华同学发现自家的水壶⑥用久以后底部会附着一层白色固体，查阅资料后得知，
水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢），于是他
邀请同学小雪进行了以下实验探究。
探究一：自家的井水是软水还是硬水？
第8页（共32页）取少量井水样品于试管中，加入 ，振荡，出现大量浮渣，由此得出结论：自家的井
水属于 。
探究二：白色固体的主要成分是什么？
【假设与猜想】猜想Ⅰ：CaCO 。
3
猜想Ⅱ： （填化学式）。
猜想Ⅲ：CaCO 和Mg（OH） 。
3 2
【实验与探究】取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其
中加入足量稀盐酸，白色固体溶解，有 产生，根据以上现象，小华认为：猜想Ⅰ正
确。小雪认为小华的结论不严谨，理由是 。经过两人反复讨论，进一步设计了如下
实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取上述实验中的上层清液于试管 无明显现象 猜想Ⅰ成立
中，滴加足量NaOH溶液
猜想Ⅲ成立
【拓展与迁移】取含有MgCl 和HCl的混合溶液165.8g于烧杯中，向其中缓慢加入200g
2
溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质
量为360g。请计算：
（1）生成沉淀的质量是 克。
（2）原混合溶液中，MgCl 的质量是多少？（请写出具体的计算过程，下同）
2
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%）
第9页（共32页）2020年湖南省湘潭市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．铜丝弯曲 C．湖水结冰 D．酒精燃烧
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，汽油挥发、
铜丝弯曲、湖水结冰都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化
和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、汽油挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、铜丝弯曲没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、湖水结冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
2．（2分）下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．铁矿石 C．氯酸钾 D．红糖水
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、铁矿石、
红糖水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元
素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
B、铁矿石中有氧化铁和杂质，属于混合物；故选项错误；
C、氯酸钾是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
D、红糖水中有蔗糖和水，属于混合物；故选项错误；
故选：C。
3．（2分）2019年12月，发射成功的“胖五”（长征五号运载火箭）使用了液氢做燃料。氢气
在液化过程中，下列说法正确的是（ ）
A．分子质量增大 B．分子间的间隔减小
C．分子的体积减小 D．分子停止运动
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运
动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不
第10页（共32页）不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：氢气在液化过程中，气体变为液体，氢分子间的间隔变小。
故选：B。
4．（2分）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作不正确的是（ ）
A． 测定溶液的pH B． 闻气体气味
C． 点燃酒精灯 D． 洗涤试管
【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据洗涤试管的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃
片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标
准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子
凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图
中所示操作错误。
D、用试管刷涮洗试管时，须转动或上下移动刷子，图中所示操作正确。
故选：C。
5．（2分）维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病等作用。下列食物中富含维生素的是（
）
A．凉拌黄瓜 B．毛氏红烧肉 C．清蒸鳜鱼 D．麻婆豆腐
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营
养素，进行分析判断。
【解答】解：A、凉拌黄瓜中富含维生素，故选项正确。
B、毛氏红烧肉中富含蛋白质，故选项错误。
C、清蒸鳜鱼中富含蛋白质，故选项错误。
第11页（共32页）D、麻婆豆腐中富含蛋白质，故选项错误。
故选：A。
6．（2分）下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味的气体生成的是（ ）
A．镁条 B．铁丝 C．白磷 D．硫
【分析】根据镁条、铁丝、硫和白磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、镁条在氧气中燃烧，放出耀眼的白光，生成一种白色固体，不生成气体，故
选项错误。
B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，不生成气体，故选项错误。
C、白磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，不生成气体，故选项错误。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正
确。
故选：D。
7．（2分）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．Ca （PO ） B．KCl C．CO（NH ） D．KNO
3 4 2 2 2 3
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称
为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、Ca （PO ） 中含有磷元素，属于磷肥，故选项正确。
3 4 2
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、CO（NH ） 中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
2 2
D、KNO 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。
3
故选：A。
8．（2分）化学元素与人体健康密切相关。下列元素缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不
良的是（ ）
A．氟 B．锌 C．钙 D．硒
【分析】A、根据氟的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断。
C、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。
D、根据硒的生理功能和缺乏症进行分析判断。
【解答】解：A、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，故选项错误。
B、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项正确。
C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙
第12页（共32页）会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误。
D、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故选项错误。
故选：B。
9．（2分）2020年，“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列图标
是我国“国家节水标志”的是（ ）
A． B． C． D．
【分析】根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
【解答】解：A、图中所示标志是节水标志，故选项正确。
B、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项错误。
C、图中所示标志是塑料制品回收标志，故选项错误。
D、图中所示标志是禁止放易燃物标志，故选项错误。
故选：A。
10．（2分）C N 是一种新型材料，其中碳元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为（ ）
3 4
A．﹣4 B．+3 C．+4 D．﹣3
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合C N 的化学式进行解答即可。
3 4
【解答】解：在C N 中，碳元素的化合价为+4，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正
3 4
负化合价代数和为零，可得：（+4）×3+4x＝0，则x＝﹣3价
故选：D。
11．（2分）生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．肥皂9.5～10.5 B．厕所清洁剂1.2～2.0
C．炉具清洁剂12.0～13.0 D．牙膏8.2～8.9
【分析】根据溶液酸碱性与pH之间的关系分析。当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的
pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH大于7时，随着pH的
增大碱性增强。
【解答】解：A、肥皂的pH为9.5～10.5，大于7，显碱性；
B、厕所清洁剂的pH为1.2～2.0，小于7，显酸性；
C、炉具清洁剂的pH为12.0～13.0，大于7，显碱性；
D、牙膏的pH为8.2～8.9，大于7，显碱性；
当溶液的pH大于7时，pH越大，碱性越强，因为炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。
第13页（共32页）故选：C。
12．（2分）我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料，下列有
关金属材料的说法错误的是（ ）
A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高
B．钢铁是使用最多的金属材料
C．金属在常温下都是固体
D．大多数金属为电和热的优良导体
【分析】A、根据合金的性质，进行分析判断。
B、根据使用最多的金属材料，进行分析判断。
C、根据金属的物理性质，进行分析判断。
D、根据金属的物理性质，进行分析判断。
【解答】解：A、根据合金的性质，合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，故选项说法正
确。
B、在金属材料中，钢铁是使用最多的金属材料，故选项说法正确。
C、金属在常温下不一定都是固体，如汞是液体，故选项说法错误。
D、大多数金属都具有良好的导电性、导热性，为电和热的优良导体，故选项说法正确。
故选：C。
13．（2分）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入微量具有难闻气味的乙硫醇（C H SH），乙
2 5
碳醇燃烧的化学方程式为：2C H SH+9O 4CO +2X+6H O，其中X的化学式为（ ）
2 5 2 2 2
A．SO B．H S C．CO D．H
2 2 2
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推
断生成物X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反
应前碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数
分别为4、12、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和4
个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO 。
2
第14页（共32页）故选：A。
14．（2分）防火安全重于泰山，每个公民掌握一定的消防 知识很有必要。下列有关灭火措施
处理不当的是（ ）
A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B．家用电器着火时，立即用水进行灭火
C．油罐着火时需要用水喷淋降温
D．可用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火
【分析】根据灭火原理： 清除或隔离可燃物， 隔绝氧气或空气， 使温度降到可燃物
的着火点以下，结合灭火①方法进行分析解答。② ③
【解答】解：A、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的隔绝氧气的灭火原理，
故选项说法正确。
B、家用电器着火时，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误。
C、油罐着火时需要用水喷淋降温，能是温度降到着火点以下，防止发生燃烧，故选项说法
正确。
D、二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何残留物质而使物品损坏，可用二氧化碳灭火器扑
灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，故选项说法正确。
故选：B。
15．（2分）某反应的微观示意图如图所示，其中“ ”代表氢原子，“ ”代表氧原子，“
”代表碳原子，下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子数目不变
C．反应中甲、乙的分子个数之比为1：1
D．甲和丙都属于氧化物
【分析】根据微粒的构成及变化，分析物质的构成及分子、原子的变化；根据反应的微观示
意图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式。
第15页（共32页）【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在新型催化剂的作用下
反应生成CH O ，化学方程式为：CO +H CH O 。
2 2 2 2 2 2
A．由化学方程式可知，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，选项
说法正确；
B．由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目均不改变，选项说法正确；
C．由化学方程式可知，反应中甲、乙的分子个数之比为1：1，选项说法正确；
D．氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，而丙（CH O ）是由
2 2
三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误。
故选：D。
16．（2分）某pH＝12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO ﹣、X，则X可能是（
3
）
A．Cu2+ B．Cl﹣ C．H+ D．SO 2﹣
4
【分析】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，离
子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，
不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、Cu2+与碱性溶液中的OH﹣能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、四者之间不反应，能在碱性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确
C、H+与碱性溶液中的OH﹣能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
D、SO 2﹣、Ba2+在溶液中能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
4
故选：B。
17．（2分）归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列选项正确的是（ ）
A．金属的熔点：
第16页（共32页）B．地壳中的元素含量：
C．空气中气体的体积分数：
D．金属的活动性顺序：
【分析】A、根据金属的物理性质，进行分析判断。
B、根据地壳中的元素含量，进行分析判断。
C、根据空气的组成成分，进行分析判断。
D、根据在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强，进行分析判断。
【解答】解：A、三种金属的熔点由低到高的顺序是汞、银、钨，故选项说法
B、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项说法
正确。
C、空气中气体的体积分数由多到少的顺序是N 、O 、CO ，故选项说法错误。
2 2 2
D、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强，三种金属活动性由弱到强的
顺序是Cu、Zn、Al，故选项说法错误。
故选：B。
18．（2分）下列除杂的试剂和方法不可行的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法
A CO （CO） 通过足量灼热的氧化铜
2
B FeSO 溶液（CuSO ） 加入过量铁粉，过滤
4 4
C NaCl（AgCl） 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶
D CuO（C） 加足量稀盐酸，过滤，干燥
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指
除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件： 一般加入的试剂
只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。①
【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应②生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的
杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、过量铁粉能与CuSO 溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引
4
第17页（共32页）入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、NaCl易溶于水，AgCl难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除
杂，故选项所采取的方法正确。
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，C不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符
合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
19．（2分）下列图象分别表示实验过程中某些量的变化，其中叙述正确的是（ ）
A． 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
B． 在某一密闭装置内点燃白磷
C． 向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐滴加氢
氧化钠溶液
D． 向一定质量的蒸馏水中逐渐加入生石灰
【分析】A、根据二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，进行分析判断。
B、在某一密闭装置内点燃白磷，白磷燃烧放出大量的热，装置内压强先增大，随着反应的
第18页（共32页）进行，氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。
C、向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，进行
分析判断。
D、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，固
体混合物的质量逐渐减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故
选项图象错误。
B、在某一密闭装置内点燃白磷，白磷燃烧放出大量的热，装置内压强先增大，随着反应的
进行，氧气被消耗，压强逐渐减小，至完全反应，恢复至室温，最终压强比反应前要小，故
选项图象错误。
C、向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始
时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，
滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。
D、向一定质量的蒸馏水中逐渐加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前为蒸
馏水，溶液质量为0，随着反应的进行溶液的质量逐渐增加，最终水被完全消耗，为氢氧化
钙和生石灰的混合物，溶液质量为0，故选项图象错误。
故选：C。
20．（2分）某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取ag固体于烧杯中，再加入
足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到
（a+14.2）g不含结晶水的固体，则a的取值范围是（ ）
A．4.8≤a≤13.0 B．11.2＜a≤13.0
C．3.6≤a≤11.2 D．4.8≤a＜11.2
【分析】活泼的金属与盐酸反应生成盐酸盐和氢气。根据生成盐酸盐的固体混合物的质量
减去反应前的固体是三种金属混合物的质量就是盐酸中氯元素的质量，根据氯元素的质
量可计算出金属的质量。
【解答】解：反应后生成盐酸盐为混合物，反应前的固体是三种金属，所以盐酸盐混合物中
氯元素的质量为：（a+14.2）g﹣ag＝14.2g，
假设全部是镁，则镁的质量： 4.8g；
第19页（共32页）假设全部是铁，则铁的质量： 11.2g；
假设全部是锌，则锌的质量： 13g。
所以a的取值范围是4.8＜a＜13。
故选：A。
二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共24分）
21．（4分）用化学用语填空。
（1）氦元素 H e ；
（2）3个氢分子 3H ；
2
（3）5个硝酸根离子 5NO ﹣ ；
3
（4）氨气 NH 。
3
【分析】（1）书写元素符号时应注意： 有一个字母表示的元素符号要大写； 由两个字
母表示的元素符号，第一个字母大写，①第二个字母小写。 ②
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上
相应的数字。
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号
前加上相应的数字。
（4）根据常见化合物的书写方法，进行分析解答。
【解答】解：（1）书写元素符号注意“一大二小”，氦的元素符号是He。
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加
上相应的数字，则三个氢分子可表示为：3H 。
2
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号
前加上相应的数字，故5个硝酸根离子可表示为：5NO ﹣。
3
（4）氨气的化学式为NH 。
3
故答案为：
第20页（共32页）（1）He；
（2）3H ；
2
（3）5NO ﹣；
3
（4）NH 。
3
22．（4分）请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A．氯化钠 B．氮气 C．石墨 D．钛合金
（1）可用于制铅笔芯 C ；
（2）可用来制造人造骨 D ；
（3）重要的调味品 A ；
（4）常用作保护气 B 。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答
即可。
【解答】解：（1）石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以石墨可用于铅笔芯；故填：C；
（2）钛合金与人体具有很好地相容性，所以钛合金可用来制人造骨；故填：D；
（3）氯化钠是生活中重要的调味品；故填：A；
（4）氮气的化学性质不活泼，常用作保护气；故填：B。
23．（4分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列
问题：
（1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中 表示的是 原子 。
（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当①X＝ 1 8 时，该粒子是原子。
（3）图乙中B、C属于同种元素，因为 质子数 相同。
（4）由A、B形成的化合物的化学式为 MgF 。
2
【分析】（1）根据分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，进行分析解答。
（2）根据当质子数＝核外电子数，为原子，进行分析解答。
（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析解答。
（4）A、B分别是氟原子和镁原子，进行分析解答。
第21页（共32页）【解答】解：（1）分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子， 表示的是原子。
（2）当质子数＝核外电子数，为原子，当X＝2+8+8＝18时，该粒子①是原子。
（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图乙中B、C属于同种元素，因
为质子数相同。
（4）A、B分别是氟原子和镁原子，形成的化合物是氟化镁，氟原子的最外层电子数为7，
在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子
所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；镁元素显+2价，氟元素显﹣1
价，镁和氯组成化合物的化学式为MgF 。
2
故答案为：
（1）原子；
（2）18；
（3）质子数；
（4）MgF 。
2
24．（4分）随着人类对能源的需求日益增长，开发和利用新能源成为越来越迫切的需求。请
回答：
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如 煤 、石油和天然气，它们属于 不可
再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）目前，我国的一些地区正在使用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料，这
样做的优点有 AB （填字母序号）。
A．可适当节省石油资源
B．在一定程度上减少汽车尾气的污染
（3）为缓解全球性能源危机，人们正积极开发利用新能源，请列举出一种新能源 太阳能
。
【分析】（1）根据化石燃料的分类以及能源的分类来分析；
（2）根据乙醇的性质以及燃烧的产物来分析；
（3）根据人们正积极开发利用新能源来分析。
【解答】解：（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气，它们都是
经过亿万年才形成的，属于不可再生能源；故填：煤；不可再生；
（2）乙醇具有可燃性，燃烧产物是水和二氧化碳，可以减少尾气的排放；乙醇可应通过粮
食发酵的方法获取，属于可再生资源，部分替代石油，可以节约石油等资源；故填：AB；
（3）为缓解全球性能源危机，人们正积极开发利用新能源，如太阳能、风能、地热能、潮汐
第22页（共32页）能、氢能等；故填：太阳能（合理即可）。
25．（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
（1）t ℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 丙 。
1
（2）t ℃时，甲物质的溶解度为 6 0 g。
2
（3）将t ℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t ℃，所得溶液溶质质量分数由大到
2 1
小的顺序为 乙＞甲＞丙 。
（4）如图2，t ℃时，若向烧杯中加入足量的 B （填字母序号）并使之充分溶解，在试管
1
中可观察到有晶体析出。
A．氯化钠
B．氢氧化钠
C．硝酸铵
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同
物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判
断析出晶体需要的条件。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t ℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是
1
丙；
（2）t ℃时，甲物质的溶解度为60g；
2
（3）t ℃时，丙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙物质的溶解度减
1
小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t ℃时的溶解度计算，所以
2
将t ℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t ℃，所得溶液溶质质量分数由大到小
2 1
的顺序为乙＞甲＞丙；
（4）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t ℃时，若向烧杯中加入足量的氢氧化钠
1
并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出，故选：B。
第23页（共32页）故答案为：（1）丙；
（2）60；
（3）乙＞甲＞丙；
（4）B。
26．（4分）蔗糖是储藏在某些植物中的糖，它的化学式为C H O ，是食品中常用的甜味剂。
12 22 11
请回答下列问题：
（1）蔗糖属于 有机化合物 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）蔗糖是由 三 种元素组成，其中氢元素和氧元素的质量比为 1 ： 8 （填最简整数
比）。
（3）34.2g蔗糖中含有 14. 4 g碳元素。
【分析】（1）根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析解答。
（2）根据蔗糖化学式的含义、化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数
之比，进行分析解答。
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）蔗糖是含碳元素的化合物，属于有机化合物。
（2）蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的；其中氢元素和氧元素的质量比为（1×22）：
（16×11）＝1：8。
（3）34.2g蔗糖中含有碳元素的质量为34.2g 100%＝14.4g。
故答案为：
（1）有机化合物；
（2）三；1：8；
（3）14.4。
三、简答题（本题包括1小题，每空1分，共8分）
27．（8分）新冠肺炎疫情防控期间，湘潭市各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行消
毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸钠），模拟制备“84”消毒液的流程如图
所示，其中A是密度最小的气体，B俗称烧碱，Cl 是一种黄绿色的有毒气体。请回答下列
2
问题：
第24页（共32页）（1）A的化学式为 H ，B的化学式为 NaOH 。
2
（2）溶解过程中玻璃棒的作用是 加速溶解 ，步骤Ⅰ中主要的操作名称是 过滤 。
（3）步骤Ⅱ中，通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式
Na CO +CaCl ＝ CaCO ↓ +2NaC l ，该反应属于 复分解 反应（填基本反应类型）。
2 3 2 3
（4）电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是 增加电导率 ，不能加
入NaCl的原因是 产生有毒的氯气 。
【分析】（1）根据题目信息和物质俗称回答此题；
（2）考查溶解玻璃棒的作用；考查固液分离的常用方法；
（3）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此书写化学方程式；根据反应特点
总结反应类型；
（4）根据离子浓度增高电导率增加，进而使电解效率有所提高；根据氯化钠电解后的产物
回答此题。
【解答】解：（1）A是密度最小的气体，可知A为氢气，B俗称为烧碱，可知B为氢氧化钠；
故答案为：H ；NaOH。
2
（2）溶解过程中，利用玻璃棒搅拌，加速溶解；步骤Ⅰ中实现了固液分离，常用方法为过滤；
故答案为：加速溶解；过滤。
（3）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，
所以化学方程式为Na CO +CaCl ＝CaCO ↓+2NaCl；反应相互交换组分，并且有沉淀生
2 3 2 3
成，符合复分解反应的特点；
故答案为：Na CO +CaCl ＝CaCO ↓+2NaCl；复分解。
2 3 2 3
（4）加入硫酸钠或氢氧化钠，可以增加离子浓度，增加导电率，利于水电解；根据题目信息
可知氯化钠溶液电解会生成氯气，氯气为有毒气体，因此不建议加入水中进行电解；
第25页（共32页）故答案为：增加电导率；产生有毒的氯气。
四、实验探究题（本题包括2小题，每空1分，共16分）
28．（8分）根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中仪器 的名称 集气瓶 。
（2）若用加热高锰①酸钾的方法制取较纯净的氧气，选择发生和收集装置的组合是 BE
（填字母序号），当导管口 气泡均匀连续冒出 时，开始收集气体。若选择A装置制取氧
气，其反应的化学方程式为 2H O 2H O+O ↑ 。
2 2 2 2
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑ ，发生装
3 2 2 2
置选择G的优点是 能使反应随时进行或停止 。
（4）某同学若选择F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条
放在 b （填“a”或“b”）导管口，若木条熄灭，则已收满。
（5）若要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，不能选用的试剂是 A （填字母序号）
A．酚酞溶液
B．紫色石蕊溶液
C．碳酸钠
D．锌粒
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石
和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（4）二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；
第26页（共32页）（5）显中性溶液和显酸性溶液都不能使酚酞试液变色；
B．稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色；
C．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
D．锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
【解答】解：（1） 的名称是集气瓶。
故填：集气瓶。 ①
（2）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应物是固体，需要加热，应该用B作为发生装
置；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收
集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净，即利用E装置收集；
当导管口时气泡均匀连续冒出，开始收集气体；
若选择A装置制取氧气，反应物是固体和液体，不需要加热，应该是利用二氧化锰和过氧
化氢制取氧气，其反应的化学方程式为：2H O 2H O+O ↑。
2 2 2 2
故填：BE；气泡均匀连续冒出；2H O 2H O+O ↑。
2 2 2 2
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑，发生装置
3 2 2 2
选择G的优点是能使反应随时进行或停止。
故填：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；能使反应随时进行或停止。
3 2 2 2
（4）某同学若选择F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是：因为二氧化碳
密度比空气大，应该从a导入，将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则已收满。
故填：b。
（5）A．因为显中性溶液和显酸性溶液都不能使酚酞试液变色，因此不能用酚酞试液检验；
B．稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，可以用紫色石蕊溶液检验；
C．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以用碳酸钠检验；
D．锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以用锌粒检验。
故填：A。
29．（8分）实验是学习化学的一条重要途径。请回答问题：
第27页（共32页）（1）如图一，观察到蜡烛燃烧时火焰分为a、b、c三层，其中温度最高的是 a （填字母序
号）。
（2）如图二，取一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁出现 水珠 ，快
速倒转烧杯，倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。由此可知，蜡烛燃烧
后的产物一定有H O和 CO （填化学式）。
2 2
（3）如果用一个大烧杯扣住蜡烛（如图三），一段时间后，观察到蜡烛熄灭，说明燃烧需要
氧气 。
（4）为测定某有机物的组成（如图四），往装置中先通入一段时间干燥的氮气，再将6.4g样
品在氧气中燃烧后的产物（样品无剩余）依次通过装置A、B、C、D（装置中涉及的每步反
应均反应完全），结果发现装置A增重7.2g，装置C增重8.8g。试分析：
装置A中利用了浓硫酸的 吸水性 。
①
装置B中红色粉末变成黑色的原因是 F e O +3CO 2Fe+3CO （用化学方程式表
2 3 2
②
示）。
装置C中反应的化学方程式为 2NaOH+CO ═ N a CO +H O 。
2 2 3 2
③由此可知，该有机物化学式中碳、氧原子的个数比为 1 ： 1 （填最简整数比）。
④【分析】（1）酒精灯火焰包括三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高；
（2）化学反应前后元素种类不变；
水蒸气遇冷变成液体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（3）可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点；
（4）浓硫酸具有吸水性；
高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳
酸钠和水；
第28页（共32页）根据提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）如图一，观察到蜡烛燃烧时火焰分为a、b、c三层，其中温度最高的是a（外
焰）。
故填：a。
（2）如图二，取一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁出现水珠，说明反
应生成了水，快速倒转烧杯，倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明
反应生成了二氧化碳，由此可知，蜡烛燃烧后的产物一定有H O和CO 。
2 2
故填：CO 。
2
（3）如果用一个大烧杯扣住蜡烛（如图三），一段时间后，观察到蜡烛熄灭，是因为烧杯中
的氧气耗尽，说明燃烧需要氧气。
故填：氧气。
（4） 装置A中利用了浓硫酸的吸水性。
故填：①吸水性。
装置B中红色粉末变成黑色的原因是高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二
②
氧化碳，反应的化学方程式：Fe O +3CO 2Fe+3CO 。
2 3 2
故填：Fe O +3CO 2Fe+3CO 。
2 3 2
装置 C 中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
③2NaOH+CO ═Na CO +H O。
2 2 3 2
故填：2NaOH+CO ═Na CO +H O。
2 2 3 2
样品中氢元素质量：7.2g 0.8g，碳元素质量：8.8g 2.4g，氧元素质量：6.4g﹣
④
0.8g﹣2.4g＝3.2g，
第29页（共32页）由此可知，该有机物化学式中碳、氧原子的个数比为： ： 1：1，
故填：1：1。
五、综合题（本题包括1小题，1～ 每空1分，（1）～（3）各2分，共12分）
30．（12分）小华同学发现自家的水壶⑥用久以后底部会附着一层白色固体，查阅资料后得知，
水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢），于是他
邀请同学小雪进行了以下实验探究。
探究一：自家的井水是软水还是硬水？
取少量井水样品于试管中，加入 肥皂水 ，振荡，出现大量浮渣，由此得出结论：自家的
井水属于 硬水 。
探究二：白色固体的主要成分是什么？
【假设与猜想】猜想Ⅰ：CaCO 。
3
猜想Ⅱ： M g （ OH ） （填化学式）。
2
猜想Ⅲ：CaCO 和Mg（OH） 。
3 2
【实验与探究】取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其
中加入足量稀盐酸，白色固体溶解，有 气泡 产生，根据以上现象，小华认为：猜想Ⅰ正
确。小雪认为小华的结论不严谨，理由是 白色固体是碳酸钙和氢氧化镁的混合物时，加
入足量稀盐酸也产生气泡 。经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取上述实验中的上层清液于试管 无明显现象 猜想Ⅰ成立
中，滴加足量NaOH溶液
产生白色沉淀 猜想Ⅲ成立
【拓展与迁移】取含有MgCl 和HCl的混合溶液165.8g于烧杯中，向其中缓慢加入200g
2
溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质
量为360g。请计算：
（1）生成沉淀的质量是 5. 8 克。
（2）原混合溶液中，MgCl 的质量是多少？（请写出具体的计算过程，下同）
2
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%）
【分析】探究一：利用肥皂水可以区分软水和硬水，是因为加入肥皂水时，产生浮渣的是硬
水，产生泡沫的是软水；
第30页（共32页）探究二：白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氢氧化镁，也可能是碳酸钙和氢氧化镁；
稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠和水，
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：探究一：
取少量井水样品于试管中，加入肥皂水，振荡，出现大量浮渣，由此得出结论：自家的井水
属于硬水。
故填：肥皂水；硬水。
探究二：
【假设与猜想】
猜想Ⅰ：CaCO 。
3
猜想Ⅱ：Mg（OH） 。
2
猜想Ⅲ：CaCO 和Mg（OH） 。
3 2
故填：Mg（OH） 。
2
【实验与探究】
取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀
盐酸，白色固体溶解，有气泡产生，根据以上现象，小华认为：猜想Ⅰ正确；
小雪认为小华的结论不严谨，理由是白色固体是碳酸钙和氢氧化镁的混合物时，加入足量
稀盐酸也产生气泡；
取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液，产生白色沉淀，是因为氯化镁
和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，说明溶液中含有氯化镁。
故填：气泡；白色固体是碳酸钙和氢氧化镁的混合物时，加入足量稀盐酸也产生气泡；产
生白色沉淀。
【拓展与迁移】
（1）生成沉淀的质量是：165.8g+200g﹣360g＝5.8g，
故填：5.8。
（2）设氯化镁质量为x，
MgCl +2NaOH═Mg（OH） ↓+2NaCl，
2 2
95 58
x 5.8g
第31页（共32页），
x＝9.5g，
答：原混合溶液中，MgCl 的质量是9.5g。
2
（3）氢氧化钠中的钠元素最终全部转化到氯化钠中，因此滤液中氯化钠质量：200g×8%
23.4g，
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是： 100%＝6.5%，
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是6.5%。
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