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2020年山东省临沂市中考化学试卷
一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分．每小题只有一个正确答案）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．蜡烛燃烧 C．海水晒盐 D．干冰升华
2．（2分）溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（ ）
A．白酒 B．蒸馏水 C．医用酒精 D．生理盐水
3．（2分）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
（ ）
A． 量取液体 B． 点燃酒精灯
C． 加热液体 D． 倾倒液体
4．（2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列表达正确的是（ ）
A．汞元素：hg B．两个磷原子：2P
C．2个铁离子：2Fe2+ D．氧化铝：AlO
5．（2分）分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（ ）
A．氧化物：干冰、二氧化锰、氧化铁
B．碱：烧碱、纯碱、生石灰
C．混合物：空气、石油、碳酸钙
D．合成材料：塑料、羊毛、橡胶
6．（2分）中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是（ ）
A．家用电器着火，立即用水浇灭
B．发现煤气泄露，立即打开吸油烟机排气
C．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处
D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
7．（2分）“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要
第1页（共34页）求的是（ ）
A．建立污水处理厂，处理城市生活污水
B．提倡公交出行，减少城市雾霾
C．燃放烟花爆竹，增加节日气氛
D．拆除水上娱乐设施，恢复湿地生态
8．（2分）一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（ ）
食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9 5.8 6.4 7.6
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B．西瓜汁比苹果汁酸性强
C．鸡蛋清和牛奶都显碱性
D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁
9．（2分）建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观
解释错误的是（ ）
A．氢气球在高空膨胀﹣﹣分子体积变大
B．品红在静置的水中会扩散﹣﹣分子在不停地运动
C．水和过氧化氢性质不同﹣﹣不同分子的性质不同
D．水蒸发由液态变成气态﹣﹣分子间的间隔变大
10．（2分）下列与金属材料有关的说法中，正确的是（ ）
A．常温下所有的金属都是固体
B．钢是纯净物，生铁是混合物
C．银能与稀盐酸发生置换反应
D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆
11．（2分）下列是摘录某同学实验记录本中有关实验现象的描述，其中正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
C．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热
D．向稀硫酸中滴加石蕊溶液，溶液无色变成蓝色
12．（2分）下列有关碳和碳的化合物说法中，错误的是（ ）
A．金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同
B．CO具有还原性，可以用来冶炼金属
第2页（共34页）C．碳在氧气中燃烧一定生成二氧化碳
D．自然界消耗CO 的主要途径是植物的光合作用
2
13．（2分）下列生活中的做法正确的是（ ）
A．霉变大米经高温蒸煮后食用
B．甲醛溶液浸泡海鲜防腐
C．明矾用于水的杀菌消毒
D．焙制面包时加入适量小苏打
14．（2分）将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（ ）
A．硝酸钾和氯化铁 B．氢氧化钾和盐酸
C．硫酸铜和氢氧化钠 D．硫酸钠和氯化钡
15．（2分）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（
）
A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成54g氧化镁
16．（2分）推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理，你认为合理的是（ ）
A．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
B．中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应
C．有机化合物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机化合物
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
17．（2分）下列实验方案正确的是（ ）
序号 实验目的 实验方案
A 鉴别CO 和N 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
2 2
B 鉴别NH Cl和KCl两种白色固体肥料 加入熟石灰研磨后闻气味
4
C 除去CO 中混有的少量CO 将气体通过灼热铜丝网
2
D 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量的石灰水，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
18．（2分）下列象与对应的叙述相符合的是（ ）
第3页（共34页）A． 化学反应中，原子总数随时间的变化
B． 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C． 向NaOH溶液中不断加水
D． 等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分）
19．（6分）化学与生活、社会、环境密切相关。
（1）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与 有关。
（2）制备手机芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO ）制得，二氧化硅中
2
硅元素的化合价是 。
（3）防疫期间，人们常用84消毒液【主要成分为次氯酸钠（NaClO）】对生活场所进行杀菌、
消毒。工业上制备NaClO的反应原理为2NaOH+Cl ═X+NaClO+H O，则X的化学式为
2 2
。
（4）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 （填溶质
名称）来止痒。
第4页（共34页）（5）煤燃烧时放出的二氧化氮、 （填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中
发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
20．（4分）我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观
过程如图所示。
（1）该反应的化学方程式是 。
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是 （填化学式）。
（3）该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的 ，还将成为理想的能源补充形式。
21．（3分）樱桃是人们喜欢的水果之一，其果肉含丰富的营养物质。下表列出的是每100g某
樱桃可食用部分主要营养成分数据。
营养成分 水分 糖类 X 脂肪 钙、磷、铁 维生素 ……
质量 82.3g 12.8g 1.1g 0.2g 34.4mg 21.5mg ……
（1）表中“X”是指基本营养素中的 。
（2）人体如果缺乏 元素可引起贫血。
（3）樱桃种植过程中可以使用下列化肥，其中属于复合肥的是 （填序号）。
A．KNO
3
B．CO（NH ）
2 2
C．NH HCO
4 3
22．（5分）水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。
（1）鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样加入 进行验证。
（2）如图中，电源正极连接的电极产生的气体是 （填化学式），该反应的化学方程
式是 。
（3）下列做法会造成水体污染的是 （填序号）。
A．工业废水经处理达标后排放
B．提倡使用无磷洗衣粉
C．合理使用化肥和农药
D．随意丢弃废旧电池
第5页（共34页）23．（4分）观察如图粒子结构示意图和元素周期表（部分）。
（1）图甲中，具有相对稳定结构的原子是 （填元素符号）。
（2）图甲中，属于金属阳离子的是 （填离子符号）。
（3）图乙中，X的值为 。
（4）C和D两种元素形成化合物的化学式是 。
24．（4分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点表示的含义为 。
（2）t ℃时，60g甲物质的饱和溶液升温到t ℃，再加 g甲物质，溶液仍然饱和。
1 2
（3）t ℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用 结晶法。
2
（4）将t ℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的
2 1
顺序为 。
25．（5分）化学课堂上学生探究了如图所示的几个实验：
第6页（共34页）（1）图1实验中，蜡烛熄灭的原因是 。
（2）图2实验中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红的物质是 （填化学式）。
（3）图3实验中，滴入氢氧化钠浓溶液后，可观察到的实验现象是 ，发生反应的化
学方程式是 。
26．（4分）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
（1）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂
（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 （填离子符号）。
（2）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝
色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 （填化学式）。
（4）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是
（填序号）。
A．稀硫酸
B．酚酞溶液
C．碳酸钠溶液
27．（5分）工业上处理黄铜渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和
铜等有价产品。其主要流程如图所示（杂质不溶于水也不参与反应）：
第7页（共34页）资 料 ： 2Cu+2H SO +O 2CuSO +2H O ； ZnO+H SO ═ ZnSO +H O ；
2 4 2 4 2 2 4 4 2
CuO+H SO ═CuSO +H O。
2 4 4 2
（1）物质B的化学式是 。
（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是 ，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
（填仪器名称）。
（3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是 。
三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）
28．（4分）实验室常用如图所示装置来制取气体。
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，选用的发生装置是 （填序号）。
（2）实验室里用装置B制取氧气，其反应的化学方程式是 。
（3）若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从 （填“a”或“b”）端进入。
29．（8分）如图所示，某实验小组的同学在进行酸酸中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化
钠容液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧
杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、从微观角度分析，中和反成的实质是 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想 ：可能是NaCl和NaOH；
猜想 ：可能①只有NaCl；
猜想②：可能是 。
【查③阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】
第8页（共34页）实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯内溶液于 溶液 色 猜想 不正确
试管，滴入几滴酚酞
溶液，振荡 ①
方案二 取少量烧杯内溶液于 猜想 不正确，猜想
另一支试管 正确
②
中，逐滴加入碳酸钠
③
溶液至过量
方案二发生反应的化学方程式是 。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物
质单独使用也能完成该实验？ （填序号）。
A．pH试纸
B．铜
C．紫色石蕊溶液
四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）
30．（4分）在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，过氧乙酸（化学式为C H O ）是一种常用的消毒
2 4 3
剂。试计算：
（1）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为 。
（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是 （精确到0.1%）。
31．（8分）生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中溶质的
质量分数，取一定量的该生铁样品，分四次加入稀盐酸200g，充分反应后，实验数据如下：
次数 1 2 3 4
稀盐酸质量/g 50 50 50 50
氢气质量/g 0.2 m 0.2 0.1
请根据有关信息完成下列问题：
第9页（共34页）（1）m＝ 。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
第10页（共34页）2020年山东省临沂市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分．每小题只有一个正确答案）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．蜡烛燃烧 C．海水晒盐 D．干冰升华
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化
的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故选项正确；
C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、干冰升华是二氧化碳由固态变为气态，属于物理变化，故选项错误；
故选：B。
2．（2分）溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（ ）
A．白酒 B．蒸馏水 C．医用酒精 D．生理盐水
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此
分析判断。
【解答】解：A、白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。
B、蒸馏水是纯净物，不属于混合物，故不属于溶液；故选项正确。
C、医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。
D、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。
故选：B。
3．（2分）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
（ ）
A． 量取液体 B． 点燃酒精灯
第11页（共34页）C． 加热液体 D． 倾倒液体
【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的
凹液面最低处保持水平，操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图
中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试
管容积的 ，图中液体超过试管容积的 ，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正
确。
故选：D。
4．（2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列表达正确的是（ ）
A．汞元素：hg B．两个磷原子：2P
C．2个铁离子：2Fe2+ D．氧化铝：AlO
【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表
示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个
离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元
素的化合价。
【解答】解：A、汞元素：Hg，hg错误，故选项错误；
B、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；两个磷原子：2P正确；故选项正确；
C、右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，2个铁离子：2Fe3+，2Fe2+是两个亚铁离子，
第12页（共34页）故选项错误；
D、铝元素是+3价，氧元素是﹣2价，因此氧化铝：Al O ，AlO错误，故选项错误；
2 3
故选：B。
5．（2分）分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（ ）
A．氧化物：干冰、二氧化锰、氧化铁
B．碱：烧碱、纯碱、生石灰
C．混合物：空气、石油、碳酸钙
D．合成材料：塑料、羊毛、橡胶
【分析】A．氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；
B．碱是指电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
C．混合物是由两种或两种以上的物质组成的；
D．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
【解答】解：A．干冰、二氧化锰、氧化铁都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化
合物，均属于氧化物，选项说法正确；
B．纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；生石灰是
氧化钙的俗称，是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，选项
说法错误；
C．碳酸钙是由一种物质组成的，属于纯净物，选项说法错误；
D．羊毛属于天然材料；橡胶分成天然橡胶和合成橡胶，选项说法错误。
故选：A。
6．（2分）中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是（ ）
A．家用电器着火，立即用水浇灭
B．发现煤气泄露，立即打开吸油烟机排气
C．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处
D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
【分析】根据灭火的方法分析：灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝。（2）降温到可燃
物的着火点以下。（3）撤走可燃物。
【解答】解：A、用水浇灭电器火灾时，容易使电器损坏，也容易触电，错误；
B、打开排风扇时会产生电火花，可能发生爆炸，错误。
C、发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处，正确；
D、实验室稀释浓硫酸的正确方法是：必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃
第13页（共34页）棒不断搅动液体，以使热量及时地扩散。一定不能把水注入浓硫酸中，故不符合题意；
故选：C。
7．（2分）“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要
求的是（ ）
A．建立污水处理厂，处理城市生活污水
B．提倡公交出行，减少城市雾霾
C．燃放烟花爆竹，增加节日气氛
D．拆除水上娱乐设施，恢复湿地生态
【分析】改善环境质量，推动绿色发展的是：提倡公交出行，减少尾气排放；植树造林；合理
开发新能源；垃圾分类回收，增强节约意识；禁止燃放烟花爆竹等。
【解答】解：A、建立污水处理厂，处理城市生活污水，可以保护水资源；
B、提倡公交出行，减少尾气排放，可减少空气污染，可以减少城市雾霾，符合要求；
C、燃放烟花爆竹会污染空气，不符合要求；
D、拆除水上娱乐设施，恢复湿地生态，可以保护水资源；
故选：C。
8．（2分）一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（ ）
食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9 5.8 6.4 7.6
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B．西瓜汁比苹果汁酸性强
C．鸡蛋清和牛奶都显碱性
D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性
越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A．牛奶放置一段时间后变酸，即酸性增强，pH变小，选项说法错误；
B．西瓜汁的pH大于苹果汁的pH，所以西瓜汁比苹果汁酸性弱，选项说法错误；
C．牛奶的pH＜7，显酸性，选项说法错误；
D．苹果汁的pH＜7，显酸性，所以胃酸过多的人应该少饮苹果汁，选项说法正确。
故选：D。
9．（2分）建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观
解释错误的是（ ）
第14页（共34页）A．氢气球在高空膨胀﹣﹣分子体积变大
B．品红在静置的水中会扩散﹣﹣分子在不停地运动
C．水和过氧化氢性质不同﹣﹣不同分子的性质不同
D．水蒸发由液态变成气态﹣﹣分子间的间隔变大
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运
动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不
不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、氢气球在高空膨胀，是因为氢分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。
B、品红在静置的水中会扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去
了，故选项解释正确。
C、水和过氧化氢性质不同，是因为分子构成不同，不同分子的性质不同，故选项解释正确。
D、水蒸发由液态变成气态，是因为分子间的间隔变大，故选项解释正确。
故选：A。
10．（2分）下列与金属材料有关的说法中，正确的是（ ）
A．常温下所有的金属都是固体
B．钢是纯净物，生铁是混合物
C．银能与稀盐酸发生置换反应
D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆
【分析】A．根据金属的物理性质来分析；
B．根据生铁与钢的组成来分析；
C．根据金属的活动性顺序来分析；
D．根据防锈的措施来分析。
【解答】解：A．常温下大部分金属都是固态的，只有金属汞在常温下为液态，选项说法错误；
B．钢和生铁均为铁合金，均是由铁和碳组成混合物，选项说法错误；
C．在金属活动性顺序中，银排在H后面，所以银不能与稀盐酸发生置换反应，选项说法错
误；
D．钢铁与氧气和水同时接触时会发生锈蚀，所以为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆，
选项说法正确。
故选：D。
11．（2分）下列是摘录某同学实验记录本中有关实验现象的描述，其中正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
第15页（共34页）B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
C．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热
D．向稀硫酸中滴加石蕊溶液，溶液无色变成蓝色
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，是实验结论而不是实
验现象，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
C、镁条与足量的稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，会产生大量气泡，并放热，故选项说
法正确。
D、稀硫酸显酸性，向稀硫酸中滴加石蕊溶液，溶液无色变成红色，故选项说法错误。
故选：C。
12．（2分）下列有关碳和碳的化合物说法中，错误的是（ ）
A．金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同
B．CO具有还原性，可以用来冶炼金属
C．碳在氧气中燃烧一定生成二氧化碳
D．自然界消耗CO 的主要途径是植物的光合作用
2
【分析】A、根据金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因，进行分析判断。
B、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
C、根据碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据自然界消耗CO 的主要途径，进行分析判断。
2
【解答】解：A、金刚石、石墨物理性质有很大差异，是因为它们中碳原子排列方式不同，故
选项说法正确。
B、CO具有还原性，在工业上可以用来冶炼金属，故选项说法正确。
C、碳在氧气中燃烧不一定生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，故选项说法错误。
D、植物的光合作用吸收二氧化碳，自然界消耗CO 的主要途径是植物的光合作用，故选
2
项说法正确。
故选：C。
13．（2分）下列生活中的做法正确的是（ ）
第16页（共34页）A．霉变大米经高温蒸煮后食用
B．甲醛溶液浸泡海鲜防腐
C．明矾用于水的杀菌消毒
D．焙制面包时加入适量小苏打
【分析】A．根据黄曲霉素有毒进行分析；
B．根据甲醛有毒进行分析；
C．根据明矾净水过程中的作用分析进行分析；
D．根据小苏打的用途解答。
【解答】解：A．霉变的大米中含有的黄曲霉菌毒素性质稳定，经洗净、高温蒸煮后也不能食
用，故错误；
B．甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛溶液浸泡海产品，故
错误；
C．明矾溶于水会吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能杀菌消毒，故错误；
D．小苏打是碳酸氢钠，无毒食用无害，且焙制面包时加入适量的小苏打能使面包松软可
口，故正确。
故选：D。
14．（2分）将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（ ）
A．硝酸钾和氯化铁 B．氢氧化钾和盐酸
C．硫酸铜和氢氧化钠 D．硫酸钠和氯化钡
【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的，则不能得到溶液；本题还要注意能得
到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：物质加到水中得到无色溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、两者之间不反应，但氯化铁溶于水呈黄色，故选项错误。
B、氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，没有沉淀生成，能得到无色溶液，故选项正确。
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
故选：B。
15．（2分）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（
）
A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子
第17页（共34页）C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成54g氧化镁
【分析】A、根据二氧化碳的元素组成，进行分析判断。
B、由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小微粒是分子。
C、根据氢气的化学性质，进行分析判断。
D、首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于各物质的相
对分子质量与化学计量数的积的比，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
B、氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，故选项说法正确。
C、氢气具有可燃性，在空气中燃烧生成水，故选项说法正确。
D、镁和氧气反应的化学方程式为：
2Mg+O 2MgO
2
48 32 80
在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量比为48：32：80，则24g镁和能与16氧气完全反应，
生成40g氧化镁，故选项说法错误。
故选：D。
16．（2分）推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理，你认为合理的是（ ）
A．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
B．中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应
C．有机化合物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机化合物
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
【分析】A、质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分
析判断。
C、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
【解答】解：A、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子
和氖原子，故选项推理错误。
第18页（共34页）B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
CO +2NaOH═Na CO +H O，故选项推理错误。
2 2 3 2
C、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、
碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推
理错误。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；碱性溶液能使
酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。
故选：D。
17．（2分）下列实验方案正确的是（ ）
序号 实验目的 实验方案
A 鉴别CO 和N 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
2 2
B 鉴别NH Cl和KCl两种白色固体肥料 加入熟石灰研磨后闻气味
4
C 除去CO 中混有的少量CO 将气体通过灼热铜丝网
2
D 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量的石灰水，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质
的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质题至少要满足两个条件： 一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
反应后不能引入新的杂质。 ①
【②解答】解：A、二氧化碳和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，将燃着的木条分别伸入气体中，
均会熄灭，不能鉴别，故选项实验方案错误。
B、NH Cl能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故选项实验
4
方案正确。
C、CO不能与灼热铜丝网反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。
D、碳酸钠能与过量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的
杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案错误。
故选：B。
18．（2分）下列象与对应的叙述相符合的是（ ）
第19页（共34页）A． 化学反应中，原子总数随时间的变化
B． 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C． 向NaOH溶液中不断加水
D． 等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
【分析】A、根据质量守恒定律，进行分析判断。
B、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
C、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。
D、根据铝的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量的同浓度的稀盐酸反应生成氢
气的质量，进行分析判断。
【解答】解：A、由质量守恒定律，化学反应中原子的数目不变，故选项图象正确。
B、用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产
生氧气的质量，故选项图象错误。
C、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于
或等于7，故选项图象错误。
第20页（共34页）D、铝的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的铁片、铝片分别与足量且质量
分数相同的稀硫酸反应，铝生成氢气的质量比铁多，故选项图象错误。
故选：A。
二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分）
19．（6分）化学与生活、社会、环境密切相关。
（1）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与 压强 有关。
（2）制备手机芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO ）制得，二氧化硅中
2
硅元素的化合价是 + 4 。
（3）防疫期间，人们常用84消毒液【主要成分为次氯酸钠（NaClO）】对生活场所进行杀菌、
消毒。工业上制备NaClO的反应原理为2NaOH+Cl ═X+NaClO+H O，则X的化学式为
2 2
NaCl 。
（4）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 醋酸 （填溶
质名称）来止痒。
（5）煤燃烧时放出的二氧化氮、 SO （填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中
2
发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
【分析】（1）利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析
解答。
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
（4）根据山药中含有碱性皂角素，可涂抹显酸性的溶液，进行分析解答。
（5）根据酸雨形成的原因，进行分析解答。
【解答】解：（1）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，可乐是将二氧化碳气体加压之后制成
的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了
气体的溶解度随压强的减小而减小。
（2）氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可
得x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、
氧、氢、氯原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为1、
2、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有3个原子和3个原子，则每
个X分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl。
（4）山药中含有碱性皂角素，你认为可涂厨房中的食醋来止痒，食醋中的溶质是醋酸。
第21页（共34页）（5）煤燃烧时放出的二氧化氮、二氧化硫（SO ）等污染物，这些气体或气体在空气中发生
2
反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
故答案为：
（1）压强；
（2）+4；
（3）NaCl；
（4）醋酸；
（5）SO 。
2
20．（4分）我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观
过程如图所示。
（1）该反应的化学方程式是 CO +3H CH OH+H O 。
2 2 3 2
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是 H （填化学式）。
2
（3）该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的 温室效应 ，还将成为理想的能源补充形式。
【分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分
析判断有关的问题。
【解答】解：根据微观示意图可知：CO 和H 在催化条件下转化为甲醇（CH OH）和水，反
2 2 3
应的化学方程式为：CO +3H CH OH+H O。
2 2 3 2
第22页（共34页）（1）由以上分析可知，该反应的化学方程式为 CO +3H CH OH+H O；故填：
2 2 3 2
CO +3H CH OH+H O；
2 2 3 2
（2）单质是由同种元素组成的纯净物，所以氢气属于单质，其化学式为H ；故填：H ；
2 2
（3）该反应可将CO 和H 在催化条件下转化为甲醇（CH OH）和水，甲醇具有可燃性，所
2 2 3
以该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式；故填：
温室效应。
21．（3分）樱桃是人们喜欢的水果之一，其果肉含丰富的营养物质。下表列出的是每100g某
樱桃可食用部分主要营养成分数据。
营养成分 水分 糖类 X 脂肪 钙、磷、铁 维生素 ……
质量 82.3g 12.8g 1.1g 0.2g 34.4mg 21.5mg ……
（1）表中“X”是指基本营养素中的 蛋白质 。
（2）人体如果缺乏 铁 元素可引起贫血。
（3）樱桃种植过程中可以使用下列化肥，其中属于复合肥的是 A （填序号）。
A．KNO
3
B．CO（NH ）
2 2
C．NH HCO
4 3
【分析】（1）根据营养素的种类分析回答；
（2）根据元素与人体健康之间的关系分析回答；
（3）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾
肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此分析判断。
【解答】解：（1）由营养素的种类可知，表中“X”是指基本营养素中的蛋白质。
（2）铁是血红蛋白的成分，人体如果缺乏铁元素可引起贫血。
（3）A、KNO 中含有农作物生长所需要的氮元素和钾元素，属于复合肥；
3
B、CO（NH ） 中含有农作物生长所需要的氮元素，属于氮肥；
2 2
第23页（共34页）C、NH HCO 中含有农作物生长所需要的氮元素，属于氮肥。
4 3
故答案为：（1）蛋白质。
（2）铁。
（3）A。
22．（5分）水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。
（1）鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样加入 肥皂水 进行验证。
（2）如图中，电源正极连接的电极产生的气体是 O （填化学式），该反应的化学方程式
2
是 2H O 2H ↑ +O ↑ 。
2 2 2
（3）下列做法会造成水体污染的是 D （填序号）。
A．工业废水经处理达标后排放
B．提倡使用无磷洗衣粉
C．合理使用化肥和农药
D．随意丢弃废旧电池
【分析】（1）根据鉴别硬水、软水的方法分析回答；
（2）根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、发生的反应分析回答；
（3）根据水体的污染源和防止水体污染的措施分析。
【解答】解：（1）鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样加入肥皂水进行验证，遇肥皂水产
生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水。
（2）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、发生可知，如图中，电源正极连接的电极产生的
第24页（共34页）气体是O ，电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H O 2H ↑+O ↑。
2 2 2 2
（3）A．工业废水经处理达标后排放，能防止水体污染；
B．提倡使用无磷洗衣粉，能防止水体污染；
C．合理使用化肥和农药，能防止水体污染；
D．随意丢弃废旧电池，会造成水体、土壤污染。
故答案为：（1）肥皂水。
（2）O ；2H O 2H ↑+O ↑。
2 2 2 2
（3）D。
23．（4分）观察如图粒子结构示意图和元素周期表（部分）。
（1）图甲中，具有相对稳定结构的原子是 A （填元素符号）。
（2）图甲中，属于金属阳离子的是 N a + （填离子符号）。
（3）图乙中，X的值为 1 5 。
（4）C和D两种元素形成化合物的化学式是 N a S 。
2
【分析】（1）根据最外层为8个电子的结构为稳定结构来分析；
（2）根据粒子结构示意图来分析；
（3）根据原子序数来分析；
（4）根据质子数确定元素的种类，然后元素的化合物来书写化学式。
【解答】解：（1）在原子中，质子数＝核外电子数，最外层是8个电子的结构称为稳定结构，
所以A是具有相对稳定结构的原子；故填：A；
（2）B中质子数为11，核外有10个电子，是带有1个单位正电荷的钠离子﹣﹣Na+；故填：
第25页（共34页）Na+；
（3）根据元素周期表的规律可知，同一周期从左到右原子序数依次递增，所以X为15；故
填：15；
（4）C的质子数为11，即钠元素，钠元素在化合物中显+1价，D的质子数为16，即硫元素，
在化合物中显﹣2价，二者组成的化合物硫化钠的化学式为Na S；故填：Na S。
2 2
24．（4分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点表示的含义为 t ℃时，甲、丙物质的溶解度相等 。
1
（2）t ℃时，60g甲物质的饱和溶液升温到t ℃，再加 1 5 g甲物质，溶液仍然饱和。
1 2
（3）t ℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用 降温 结晶法。
2
（4）将t ℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的
2 1
顺序为 乙＞甲＞丙 。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同
物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断
物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点表示的含义为：t ℃时，甲、丙物质的溶解度
1
相等；
（2）t ℃时，甲物质的溶解度是20g，60g甲物质的饱和溶液中含有溶剂质量为50g，溶质质
1
量为10g，升温到t ℃，溶解度为50g，所以再加25g﹣10g＝15g甲物质，溶液仍然饱和；
2
（3）甲物质的溶解度随温度的降低而减小，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，甲物质
的溶解度受温度变化影响较大，所以t ℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用降温结晶法；
2
（4）t ℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解
1
度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t ℃时的溶解度计算，
2
所以将t ℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小
2 1
第26页（共34页）的顺序为乙＞甲＞丙。
故答案为：（1）t ℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
1
（2）15；
（3）降温；
（4）乙＞甲＞丙。
25．（5分）化学课堂上学生探究了如图所示的几个实验：
（1）图1实验中，蜡烛熄灭的原因是 氧气被耗尽 。
（2）图2实验中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红的物质是 H CO （填化学式）。
2 3
（3）图3实验中，滴入氢氧化钠浓溶液后，可观察到的实验现象是 气球变大 ，发生反
应的化学方程式是 CO +2NaOH ═ Na CO +H O 。
2 2 3 2
【分析】（1）根据灭火的原理，进行分析解答。
（2）根据二氧化碳的化学性质，进行分析解答。
（3）滴入氢氧化钠浓溶液后，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）图1实验中，蜡烛燃烧消耗氧气，随着反应的进行，氧气被耗尽，蜡烛熄灭
的原因是瓶内氧气被耗尽。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，图2实验中，使紫色干花
（用石蕊溶液浸泡过）变红的物质是碳酸，其化学式为H CO 。
2 3
（3）滴入氢氧化钠浓溶液后，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消
耗，瓶内压强减小，可观察到的实验现象是气球变大。发生反应的化学方程式是
CO +2NaOH═Na CO +H O。
2 2 3 2
故答案为：
（1）氧气被耗尽；
（2）H CO ；
2 3
（3）气球变大；CO +2NaOH═Na CO +H O。
2 2 3 2
第27页（共34页）26．（4分）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
（1）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂
（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 OH ﹣ （填离子符号）。
（ 2 ） 盐 酸 可 用 于 金 属 表 面 除 锈 ， 请 写 出 盐 酸 除 铁 锈 的 化 学 方 程 式
Fe O +6HCl ═ 2FeCl +3H O 。
2 3 3 2
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝
色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 C u （ OH ） （填化学式）。
2
（4）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是 C （填
序号）。
A．稀硫酸
B．酚酞溶液
C．碳酸钠溶液
【分析】（1）根据碱具有相似化学性质的原因，进行分析解答。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫
酸钙，进行分析解答。
（4）根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反
应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：（1）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有氢氧根
离子，其离子符号为OH﹣。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：
Fe O +6HCl═2FeCl +3H O。
2 3 3 2
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫
酸钙，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），则蓝色斑点的成分是氢氧化铜，其化学
式为Cu（OH） 。
2
（4）A．稀硫酸能与澄清石灰水反应生成硫酸钙和水，但无明显现象，与均不反应，不能鉴
别。
B．稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使酚酞溶液
显无色、无色、红色，不能一次鉴别出来。
C．碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应，与澄清石灰水
第28页（共34页）反应生成碳酸钙白色沉淀，可以鉴别。
故答案为：
（1）OH﹣；
（2）Fe O +6HCl═2FeCl +3H O；
2 3 3 2
（3）Cu（OH） ；
2
（4）C。
27．（5分）工业上处理黄铜渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和
铜等有价产品。其主要流程如图所示（杂质不溶于水也不参与反应）：
资 料 ： 2Cu+2H SO +O 2CuSO +2H O ； ZnO+H SO ═ ZnSO +H O ；
2 4 2 4 2 2 4 4 2
CuO+H SO ═CuSO +H O。
2 4 4 2
（1）物质B的化学式是 Z n 。
（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是 过滤 ，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏
斗 （填仪器名称）。
（3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是 Zn+H SO ═ ZnSO +H ↑ 。
2 4 4 2
【分析】（1）根据锌能与硫酸铜反应分析加入的物质B；
（2）根据过滤的原理和操作分析；
（3）根据锌与稀硫酸的反应分析。
【解答】解：（1）由流程和资料可知，铜和氧气在加热时与硫酸反应生成了硫酸铜，氧化铜
与硫酸反应生成了硫酸铜。由于锌能与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，为了硫酸锌和铜，
加入的过量的物质B应是锌，化学式是Zn。
（2）由流程可知，过程Ⅱ中分离操作能将固液分离，名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器
有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（3）过程Ⅲ中为了将过量的锌除去得到硫酸锌，应加入适量的D是稀硫酸，锌与稀硫酸反
第29页（共34页）应生成了硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式是：Zn+H SO ═ZnSO +H ↑。
2 4 4 2
故答案为：（1）Zn。
（2）过滤；漏斗。
（3）Zn+H SO ═ZnSO +H ↑。
2 4 4 2
三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）
28．（4分）实验室常用如图所示装置来制取气体。
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，选用的发生装置是 A （填序号）。
（2）实验室里用装置B制取氧气，其反应的化学方程式是 2H O 2H O+O ↑ 。
2 2 2 2
（3）若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从 a （填“a”或“b”）端进入。
【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需
要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易
溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件
下生成水和氧气，要注意配平；
（3）若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密
度大。
【解答】解：（1）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，故答案为：A；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件
下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（3）若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密
第30页（共34页）度大；故答案为：a；
29．（8分）如图所示，某实验小组的同学在进行酸酸中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化
钠容液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧
杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、从微观角度分析，中和反成的实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想 ：可能是NaCl和NaOH；
猜想 ：可能①只有NaCl；
猜想②：可能是 NaC l 和 HC l 。
【查③阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯内溶液于 溶液 不变 色 猜想 不正确
试管，滴入几滴酚酞
溶液，振荡 ①
方案二 取少量烧杯内溶液于 产生气泡 猜想 不正确，猜想
另一支试管 正确
②
中，逐滴加入碳酸钠
③
溶液至过量
方案二发生反应的化学方程式是 N a CO +2HCl ＝ 2NaCl+H O+CO ↑ 。
2 3 2 2
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 反应物是否过量 。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物
质单独使用也能完成该实验？ AC （填序号）。
A．pH试纸
B．铜
C．紫色石蕊溶液
第31页（共34页）【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
稀盐酸显酸性，pH小于7，能使石蕊试液变红色。
【解答】解：Ⅰ、从微观角度分析，中和反成的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
Ⅱ、【猜想】
猜想 ：氢氧化钠过量时是NaCl和NaOH；
猜想①：恰好完全反应时只有NaCl；
猜想②：盐酸过量时是NaCl和HCl。
故填③：NaCl和HCl。
【进行实验】
方案一：取少量烧杯内溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不
含有氢氧化钠。
故填：不变。
方案二：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，产生气泡，是
因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明溶液中含有盐酸；
方案二发生反应的化学方程式：Na CO +2HCl＝2NaCl+H O+CO ↑。
2 3 2 2
故填：产生气泡；Na CO +2HCl＝2NaCl+H O+CO ↑。
2 3 2 2
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。
故填：反应物是否过量。
（2）A．利用pH试纸可以测定溶液中是否含有盐酸，是因为盐酸显酸性，pH小于7；
B．铜不能和稀盐酸反应，因此不能用铜检验是否含有盐酸；
C．盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，因此可以用石蕊试液检验是否含有盐酸。
第32页（共34页）故填：AC。
四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）
30．（4分）在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，过氧乙酸（化学式为C H O ）是一种常用的消毒
2 4 3
剂。试计算：
（1）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为 6 ： 1 ： 1 2 。
（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是 31.6% （精确到0.1%）。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行
分析解答。
（2）根据化合物中元素的质量分数 100%，进行分析解答。
【解答】解：（1）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：
12。
（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是 100%≈31.6%。
故答案为：
（1）6：1：12；
（2）31.6%。
31．（8分）生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中溶质的
质量分数，取一定量的该生铁样品，分四次加入稀盐酸200g，充分反应后，实验数据如下：
次数 1 2 3 4
稀盐酸质量/g 50 50 50 50
氢气质量/g 0.2 m 0.2 0.1
请根据有关信息完成下列问题：
（1）m＝ 0. 2 。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以
进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）由表中数据可知，1、3次生成氢气质量都是0.2g，2次反应生成氢气质量应
第33页（共34页）该是0.2g，因此m＝0.2。
故填：0.2。
（2）设50g稀盐酸中氯化氢质量为x，
Fe+2HCl═FeCl +H ↑，
2 2
73 2
x 0.2g
，
x＝7.3g，
该稀盐酸中溶质的质量分数是： 100%＝14.6%，
答：该稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
第34页（共34页）
