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2021年湖南省永州市中考化学试卷
一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个正确答案。请将正确选项填涂到答题卡上相
应的位置，每小题2分，共22分）
1．（2分）为了防止身体贫血，人体需要摄入的元素是（ ）
A．Fe B．Na C．Ca D．Cl
2．（2分）下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A．NaCl B．HCl C．Ca（OH） D．BaCl
2 2
3．（2分）二氧化氯（ClO ）是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。
2
ClO 中Cl的化合价为（ ）
2
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
4．（2分）分类是一种重要的学习方法，下列物质不属于酸、碱、盐的是（ ）
A．SO B．Na CO C．H SO D．Ba（OH）
2 2 3 2 4 2
5．（2分）下列实验操作不正确的是（ ）
A． 稀释浓硫酸 B． 排水法收集O
2
C． 检查气密性 D． 倾倒CO
2
6．（2分）“绿水青山就是金山银山”，保护永州生态环境，人人有责，下列有关做法不正确
的是（ ）
A．工业废水应处理达标后排放
B．根据作物、虫害和农药的特点按规定施用农药
C．将废旧电池及时就地用土填埋
D．政府要求超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋
7．（2分）工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如图，下列说法正确的是
（ ）
第1页（共17页）A．该反应前后分子的数目无变化
B．该反应前后元素种类没有变化
C．该反应过程中氧气分子全部参与了反应
D．该反应的化学方程式可表示为：NO+O ═NO
2 2
8．（2分）如图是实验室制取气体的典型装置之一，能用这一装置制取气体的化学反应方程式
是（ ）
A．Zn+H SO ═ZnSO +H ↑
2 4 4 2
B．CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
C．2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
D．2NH Cl+Ca（OH） CaCl +2NH ↑+2H O
4 2 2 3 2
9．（2分）永州市创建全国禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。“冰毒”是一
种毒品，其主要化学成分是甲基苯丙胺（化学式为C H N）。下列说法不正确的是（ ）
10 15
A．甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物
B．1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子
C．甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为15：14
D．甲基苯丙胺的相对分子质量为150
10．（2分）木炭或燃气在氧气不足的情况下燃烧，容易产生CO气体，下列关于CO气体的叙
述不正确的是（ ）
A．CO气体可以用作燃料
B．在相对密闭的环境里，CO气体容易使人发生中毒
C．将CO和O 的混合气体通入NaOH溶液中，会生成Na CO 和H O
2 2 3 2
D．高温下，CO气体可与Fe O 等含铁氧化物反应生成Fe和CO
2 3 2
第2页（共17页）二、非选择题
11．（3分）为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，
开发利用氢能，如图是利用太阳能制氢的示意图。
（1）如图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为 （填
“化学能”或“热能”）。
（2）从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生 个氢气分子。
（3）H 与CO 在一定条件下反应，生成CH OH（甲醇）和H O，该反应 （填“属
2 2 3 2
于”或“不属于”）置换反应。
（4）图中能够循环使用的物质是 （填化学式）。
12．（3分）氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
Ⅰ.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
（1）图甲中的x＝ 。
（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而
形成最外层有 个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为 。
Ⅱ.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
（1）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于
第3页（共17页）（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）医用盐水（溶质为NaCl）的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水（假定该溶液的
密度为1g/mL），其中含NaCl的质量为 g。
（3）学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器
有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、 （从下列图中选择写出名称）。
Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式
可表示为：xNaCl+yH O zNaOH+wH +vCl ↑，若w＝v＝1，那么x＝y＝z＝
2 2 2
（填数字）。
13．（3分）某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实
验。
Ⅰ.铁、铜金属活动性比较
实验步骤 实验现象及结论
①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管 Cu丝无变化，没有发生化学反应。
中
②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管 Fe丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为
中 。
③将Fe丝插入盛有2mL CuSO 溶液的 Fe丝表面有 色物质覆
4
试管中 盖。
结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu （填“强”或
“弱”）。
Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。
（1）甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有 （填化学
式）。
（2）乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与
比较，测得废液pH＜7，表明废液中还有硫酸。
（3）丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO ，采取向废液中
4
加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为 （填化学
第4页（共17页）式）。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。
14．（3分）某同学做氧气的性质实验，如图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。
实验步骤：
①用排水法收集好一瓶氧气。
②……
③用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛满氧气的集气瓶中，燃烧
停止后，取出坩埚钳。
④向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。
根据实验操作，通过分析，回答下列问题：
（1）步骤②具体操作为 。
（2）步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实
验操作的主要目的是 。
（3）步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为
。
（4）酒精（化学式C H OH）和木炭都是常用的燃料，若取相同质量的C H OH和C在氧气
2 5 2 5
中完全燃烧，两者中消耗O 的质量较少的是 （填“C H OH”或
2 2 5
“C”）。
三、计算题
15．（3分）取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，
反应完全（假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计）。请分析并
计算：
（1）上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？（写出详细的计算过程，保
留小数点后一位）
（2）若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作
用，可知加入二氧化锰的质量应为 g。
第5页（共17页）2021年湖南省永州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个正确答案。请将正确选项填涂到答题卡上相
应的位置，每小题2分，共22分）
1．（2分）为了防止身体贫血，人体需要摄入的元素是（ ）
A．Fe B．Na C．Ca D．Cl
【分析】根据铁的生理功能和缺乏症，进行分析判断。
【解答】解：铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，为了防止身体贫血，人体需要
摄入的元素是铁。
故选：A。
【点评】本题难度不大，化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化
学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关
键。
2．（2分）下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A．NaCl B．HCl C．Ca（OH） D．BaCl
2 2
【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断即可。
【解答】解：A、氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。
B、氯化氢的水溶液为盐酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。
C、氢氧化钙微溶于水，水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故选项正确。
D、氯化钡溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酚酞溶液的化学性质、碱的化学性质等是正确解答本题的关
键
3．（2分）二氧化氯（ClO ）是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。
2
ClO 中Cl的化合价为（ ）
2
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化氯的化学式进行分析解答本
题。
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是
第6页（共17页）x，x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。
4．（2分）分类是一种重要的学习方法，下列物质不属于酸、碱、盐的是（ ）
A．SO B．Na CO C．H SO D．Ba（OH）
2 2 3 2 4 2
【分析】酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时产生的阴离子全部
说氢氧根离子的化合物；盐是含有金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子的化合物。
【解答】解：A.SO 是由硫元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，而不属于酸、碱、盐，
2
符合题意；
B.Na CO 是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不合题意；
2 3
C.H SO 是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，不合题意；
2 4
D.Ba（OH） 是电离时产生的阴离子全部说氢氧根离子的化合物，属于碱，不合题意。
2
故选：A。
【点评】本题考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟
知物质的类别，以便灵活应用．
5．（2分）下列实验操作不正确的是（ ）
A． 稀释浓硫酸 B． 排水法收集O
2
C． 检查气密性 D． 倾倒CO
2
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据氧气的收集方法，进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据倾倒二氧化碳的注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，
以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
第7页（共17页）B、根据氧气不溶于水，可用排水法收集，图中所示操作正确。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气
泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、向图中装置倾倒二氧化碳时，应从下层蜡烛的一端倾倒，图中所示操作正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
6．（2分）“绿水青山就是金山银山”，保护永州生态环境，人人有责，下列有关做法不正确
的是（ ）
A．工业废水应处理达标后排放
B．根据作物、虫害和农药的特点按规定施用农药
C．将废旧电池及时就地用土填埋
D．政府要求超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋
【分析】根据造成环境污染的原因以及防止环境污染的措施来分析。
【解答】解：A.工业废水中往往含有有害物质，应处理达标后排放，以防造成水体污染，选
项说法正确；
B.根据作物、虫害和农药的特点按规定施用农药可以防止水体污染等，选项说法正确；
C.废旧电池中含有有毒重金属，将废旧电池及时就地用土填埋会造成土壤污染和地下水
的污染，选项说法错误；
D.政府要求超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋可以缓解白色污染，选项说法
正确。
故选：C。
【点评】本题主要是环境的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三
废”的处理问题，是中考的热点问题，本考点主要出现在选择题和填空题中。
7．（2分）工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如图，下列说法正确的是
（ ）
A．该反应前后分子的数目无变化
B．该反应前后元素种类没有变化
C．该反应过程中氧气分子全部参与了反应
第8页（共17页）D．该反应的化学方程式可表示为：NO+O ═NO
2 2
【分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分
析判断有关的问题。
【 解 答 】 解 ： 由 图 示 可 知 ， 各 物 质 反 应 的 微 粒 数 目 关 系 是 ：
该反应是一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，方程式为：2NO+O ＝2NO ；
2 2
A.由方程式的意义可知，每3个分子变化成了2个分子，反应前后分子的数目发生了变化，
选项说法错误；
B.由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，元素的种类也没有变化，选项说法正确；
C.由微粒的变化可知，该反应过程中氧气分子未全部参与反应，有剩余，选项说法错误；
D.由上述分析可知，该反应的化学方程式可表示为：2NO+O ═2NO ，故D选项说法错误
2 2
故选：B。
【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
8．（2分）如图是实验室制取气体的典型装置之一，能用这一装置制取气体的化学反应方程式
是（ ）
A．Zn+H SO ═ZnSO +H ↑
2 4 4 2
B．CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
C．2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
D．2NH Cl+Ca（OH） CaCl +2NH ↑+2H O
4 2 2 3 2
【分析】由实验装置可知，反应物是固体和液体，不需要加热，生成的气体密度比空气大；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石
灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
第9页（共17页）【解答】解：能用这一装置制取的气体可以是二氧化碳，反应方程式是：
CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O。
3 2 2 2
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2分）永州市创建全国禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。“冰毒”是一
种毒品，其主要化学成分是甲基苯丙胺（化学式为C H N）。下列说法不正确的是（ ）
10 15
A．甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物
B．1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子
C．甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为15：14
D．甲基苯丙胺的相对分子质量为150
【分析】A.根据物质的组成来分析；
B.根据化学式的微观意义来分析；
C.根据化合物中元素的质量比来分析；
D.根据相对分子质量的计算方法来分析。
【解答】解：A.由化学式可知，甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物，选项
说法正确；
B.由化学式可知，1个甲基苯丙胺分子中含有10个碳原子、15个氧气中和1个氮原子，共
26个原子，选项说法正确；
C.甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为（1×15）：14＝15：14，选项说法正确；
D.甲基苯丙胺相对分子质量为12×10+1×15+14＝149，选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算、有机化合物
的概念等进行分析问题、解决问题的能力．
10．（2分）木炭或燃气在氧气不足的情况下燃烧，容易产生CO气体，下列关于CO气体的叙
述不正确的是（ ）
A．CO气体可以用作燃料
B．在相对密闭的环境里，CO气体容易使人发生中毒
C．将CO和O 的混合气体通入NaOH溶液中，会生成Na CO 和H O
2 2 3 2
D．高温下，CO气体可与Fe O 等含铁氧化物反应生成Fe和CO
2 3 2
【分析】A、根据一氧化碳具有可燃性，进行分析判断。
第10页（共17页）B、根据一氧化碳有毒，进行分析判断。
C、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
【解答】解：A、一氧化碳具有可燃性，CO气体可以用作燃料，故选项说法正确。
B、一氧化碳有毒，易与人体血液中的血红蛋白结合使人中毒，在相对密闭的环境里，CO
气体容易使人发生中毒，故选项说法正确。
C、将CO和O 的混合气体通入NaOH溶液中，不反应，故选项说法错误。
2
D、一氧化碳具有还原性，高温下，CO气体可与Fe O 等含铁氧化物反应生成Fe和CO ，
2 3 2
故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳具有还原性、可燃性、毒性等是正确等是正确解答本
题的关键。
二、非选择题
11．（3分）为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，
开发利用氢能，如图是利用太阳能制氢的示意图。
（1）如图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为 化学能
（填“化学能”或“热能”）。
（2）从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生 2 个氢气分子。
（3）H 与CO 在一定条件下反应，生成CH OH（甲醇）和H O，该反应 不属于 （填
2 2 3 2
“属于”或“不属于”）置换反应。
（4）图中能够循环使用的物质是 H O （填化学式）。
2
【分析】（1）能量之间可以相互转化。
第11页（共17页）（2）电解水生成氢气和氧气。
（3）一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应。
（4）图中能够循环使用的物质是H O。
2
【解答】解：（1）如图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为化学
能。
故填：化学能。
（2）电解水的化学方程式：2H O 2H ↑+O ↑，从微观的角度讲，每2个水分子分
2 2 2
解，会产生2个氢气分子。
故填：2。
（3）H 与CO 在一定条件下反应，生成CH OH（甲醇）和H O，生成物是两种化合物，该反
2 2 3 2
应不属于置换反应。
故填：不属于。
（4）图中能够循环使用的物质是H O。
2
故填：H O。
2
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（3分）氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
Ⅰ.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
（1）图甲中的x＝ 1 。
（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而
形成最外层有 8 个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为 C l ﹣ 。
Ⅱ.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
（1）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于 不
饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
第12页（共17页）（2）医用盐水（溶质为NaCl）的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水（假定该溶液的
密度为1g/mL），其中含NaCl的质量为 1. 8 g。
（3）学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器
有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、 烧杯、量筒 （从下列图中选择写出名称）。
Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式
可表示为：xNaCl+yH O zNaOH+wH +vCl ↑，若w＝v＝1，那么x＝y＝z＝ 2
2 2 2
（填数字）。
【分析】Ⅰ.（1）根据核外电子数与核内质子数相等计算此题；
（2）根据题目信息分析回答此题；考查离子符号书写规则；
Ⅱ.（1）根据溶解度数据计算此题；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数计算此题；
（3）考查配制溶液的仪器名称；
Ⅲ.根据质量守恒定律分析回答此题。
【解答】解：Ⅰ.（1）11＝2+8+x，x＝1；
故答案为：1。
（2）最外层电子数为7，得到1个电子，变为8；离子电荷数位于右上角，氯离子带一个单
位负电荷，所以离子符号为Cl﹣；
故答案为：8；Cl﹣。
Ⅱ（. 1）30℃时氯化钠溶解度为36.3g，因此50g水最多溶解18.15g氯化钠，此时给出10g，
因此全部溶解，形成不饱和溶液；
故答案为：不饱和。
（2）氯化钠质量＝200mL×1g/mL×0.9%＝1.8g；
故答案为：1.8。
（3）配制溶液需要烧杯溶解固体，形成溶液，另外还需要量筒量取所需水的量；
故答案为：烧杯、量筒。
第13页（共17页）Ⅲ.此时w＝v＝1，则说明反应后有2个氯原子，而反应前只有氯化钠含有氯元素，因此此
时x＝2，反应含有2个钠原子，反应后只有氢氧化钠含有钠元素，所以z＝2，反应后一共
有4个氢原子，反应前由水提供氢元素，所以y＝2，满足反应前后氢原子数目相同，所以x
＝y＝z＝2；
故答案为：2。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
13．（3分）某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实
验。
Ⅰ.铁、铜金属活动性比较
实验步骤 实验现象及结论
①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中 Cu丝无变化，没有发生化学反应。
②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中 Fe丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式
为 Fe+H SO ＝ FeSO +H ↑ 。
2 4 4 2
③将Fe丝插入盛有2mL CuSO 溶液的试 Fe丝表面有 红 色物质覆盖。
4
管中
结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu 强 （填“强”或“弱”）。
Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。
（1）甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有 FeSO 、 CuSO （填化学式）。
4 4
（2）乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 标准比色卡 比
较，测得废液pH＜7，表明废液中还有硫酸。
（3）丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO ，采取向废液中
4
加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为 F e 、 C u （填化学式）。滤液经蒸
发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。
【分析】Ⅰ.②铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，据此书写化学方程式；
③根据铜的性质分析回答此题；
Ⅱ.（1）根据溶液颜色和发生的反应分析回答此题；
（2）考查溶液pH的检测方法；
（3）根据发生的化学反应分析回答此题。
【解答】解：Ⅰ.②铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符
号，所以化学方程式为Fe+H SO ＝FeSO +H ↑；
2 4 4 2
故答案为：Fe+H SO ＝FeSO +H ↑。
2 4 4 2
③铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜为红色固体，因此看到铁丝表面有红色物质覆
第14页（共17页）盖；根据反应现象可知，铁置换出了铜，证明铁的金属活动性比铜强；
故答案为：红；强。
Ⅱ（. 1）溶液显蓝色，说明含有硫酸铜，另外铁与硫酸和硫酸铜反应都生成了硫酸亚铁，所
以溶质一定有硫酸铜和硫酸亚铁；
故答案为：FeSO 、CuSO 。
4 4
（2）测定溶液pH需要与标准比色卡对比，确定溶液pH；
故答案为：标准比色卡。
（3）加入过量的铁粉，则滤渣含有未反应的铁，还有生成的铜；
故答案为：Fe、Cu。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
14．（3分）某同学做氧气的性质实验，如图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。
实验步骤：
①用排水法收集好一瓶氧气。
②……
③用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛满氧气的集气瓶中，燃烧
停止后，取出坩埚钳。
④向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。
根据实验操作，通过分析，回答下列问题：
（1）步骤②具体操作为 在水下盖上玻璃片，移出水面，正放实验台上 。
（2）步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实
验操作的主要目的是 使木炭与氧气充分反应 。
（3）步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为 CO +Ca
2
（ OH ） ═ CaCO ↓ +H O 。
2 3 2
（4）酒精（化学式C H OH）和木炭都是常用的燃料，若取相同质量的C H OH和C在氧气
2 5 2 5
中完全燃烧，两者中消耗O 的质量较少的是 C H OH （填“C H OH”或“C”）。
2 2 5 2 5
【分析】（1）根据实验目的及已有实验操作分析；
第15页（共17页）（2）根据木炭在氧气中燃烧的注意事项、现象分析回答；
（3）根据二氧化碳的性质分析回答；
（4）根据化学方程式进行相关方面的计算；
【解答】解：（1）步骤②具体操作为 在水下盖上玻璃片，移出水面，正放实验台上；
（2）将烧红的木炭伸入集气瓶中时，应缓慢伸入，可以使木炭与氧气充分反应，效果更好。
（3）由于木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和
水，化学方程式为：CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（4）乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C H OH+3O
2 5 2
2CO +3H O；则每46份质量乙醇和96份质量氧气恰好完全反应生成水和二氧化碳，木炭
2 2
燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：C+O CO
2 2
则12份质量碳于32份氧气恰好完全反应，则取相同质量的C H OH和C在氧气中完全
2 5
燃烧，两者中消耗O 的质量较少的是C H OH；
2 2 5
故答案为：
（1）在水下盖上玻璃片，移出水面，正放实验台上；
（2）使木炭与氧气充分反应；
（3）CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（4）C H OH；
2 5
【点评】本题主要考查氧气的性质实验，解答时要根据氧气的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
三、计算题
15．（3分）取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，
反应完全（假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计）。请分析并
计算：
（1）上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？（写出详细的计算过程，保
留小数点后一位）
（2）若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作
用，可知加入二氧化锰的质量应为 1. 2 g。
【分析】（1）根据过氧化氢的质量和反应的方程式可计算出产生氧气的质量；
（2）根据质量守恒定律计算出二氧化锰的质量。
第16页（共17页）【解答】解：（1）设产生氧气的质量是x
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
68 32
60.0g×5% x
解得：x＝1.4g
答：产生氧气的质量是1.4g；
（2）由于反应前后二氧化锰的质量不变，则二氧化锰的质量为：59.8g﹣（60.0g﹣1.4g）＝
1.2g。
故答案为：（1）1.4g；
（2）1.2。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，难度不大，注意理解催化剂的作用和特
点是计算的基础。
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