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2021年湖南省株洲市中考化学试卷
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列物质中属于化合物的是（ ）
A．硫酸溶液 B．冰 C．水银 D．氧气
2．（2分）在元素周期表中，“钡”的信息如图所示，图中不能直接体现的信息是（ ）
A．中子数 B．元素符号
C．原子序数 D．相对原子质量
3．（2分）如图所示的有关化学实验操作正确的是（ ）
A． 向试管中加入铁钉 B． 检查装置气密性
C． 稀释浓硫酸 D． 倾倒少量盐酸
4．（2分）二百多年前用定量方法研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积 结论的科
学家是（ ）
A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 D．屠呦呦
5．（2分）下列加点元素的化合价最低的是（ ）
第1页（共34页）A．Cl﹣ B．O C．SO 2﹣ D．KNO
2 4 3
6．（2分）我们每天都要注意合理膳食，以保证各种营养素的均衡摄入。下列有关说法中正确
的是（ ）
A．缺乏维生素A会引起坏血病
B．糖类是人类食物的重要成分，我们应多吃糖果来补充糖类
C．纤维素不能被人体吸收，因此不必食用蔬菜、水果等富含纤维素的食物
D．油脂是重要的营养物质，而人体摄入过多的油脂后，容易引发肥胖和心脑血管疾病
7．（2分）下列仪器可以直接加热的是（ ）
A． 量筒 B． 试管 C． 烧杯 D． 集气瓶
8．（2分）下列反应中属于化合反应的是（ ）
A．H O+CO CO +H
2 2 2
B．CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
C．2SO +O 2SO
2 2 3
D．Cu+2AgNO ═2Ag+Cu（NO ）
3 3 2
9．（2分）水是一切生命体生存所必需的物质。下列处理水的方式中，涉及化学变化的是（
）
A．实验室用蒸馏法获得蒸馏水
B．利用活性炭吸附水中的杂质
C．浑浊的河水过滤后可得到清澈的水
D．自来水厂净水过程中，用药剂消毒后才能供给用户
10．（2分）如图是某反应前后的微观示意图，“ ”和“ ”表示两种不同元素的原子。
下列有关说法正确的是（ ）
第2页（共34页）A．该反应没有单质生成
B．该反应属于复分解反应
C．该反应中，原子个数发生了改变
D．参加反应的两种分子（ 和 ）的个数比为1：1
11．（2分）下列说法中不正确的是（ ）
A．有机化合物中都含有碳元素
B．生活中通过煮沸可以降低水的硬度
C．玻璃钢是复合材料，可以用于建筑材料、车船体材料等
D．超市不免费提供一次性塑料袋，主要是为了降低经营成本
12．（2分）下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物
B．溶液一定是无色透明的
C．溶液中只能含有一种溶质
D．常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体
13．（2分）如表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（ ）
物质 厕所清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 肥皂 炉具清洁剂
pH 1～2 3～4 6～7 7～8 9～10 12～13
A．所有的食物均呈酸性
B．pH＜7的雨水称为酸雨
C．向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色
D．清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳
14．（2分）下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ）
A．NaCl、BaCl 、KNO B．CuSO 、NaOH、KCl
2 3 4
C．BaCl 、Na SO 、HCl D．CaCl 、Na CO 、KNO
2 2 4 2 2 3 3
15．（2分）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是
（ ）
A．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼
B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌
C．铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快
D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据
16．（2分）下列实验操作或用途与分析均正确的是（ ）
第3页（共34页）操作或用途 分析
A 区分蒸馏水与氯化钠溶液两种试剂，可以直接品尝 氯化钠是食盐的主要成分，有
味道 咸味
B 某新购品牌鞋中放置装有生石灰的小纸袋 生石灰作干燥剂
C 在试管中加入5mL水、几滴植物油和4﹣5滴洗涤 油与水不互溶
剂，振荡得到乳状浑浊的液体，静置后分层
D 酶是生物催化剂，一般是高温条件下进行催化 温度越高，催化效果越好
A．A B．B C．C D．D
17．（2分）人类每时每刻都离不开空气，空气中大约含有氮气78%，氧气21%，稀有气体
0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体杂质0.03%。下列有关说法不正确的是（ ）
A．铁丝在纯氧中燃烧，可得到四氧化三铁
B．氮气化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐
C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
D．将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳
18．（2分）燃烧是人类最早利用的化学变化之一，下列有关说法正确的是（ ）
A．可燃性气体在空气中的含量越高，爆炸的可能性就越大
B．未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中会形成浮尘
C．做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应减小灶具的进风口
D．甲烷和乙醇燃烧产物均为水和二氧化碳，说明二者均为碳、氢两种元素组成的化合物
19．（2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．10℃时，甲的溶解度最大
B．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
C．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%
D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液中析出固体最多
20．（2分）将一定质量的Na CO 和NaOH混合物与60g质量分数为18.25%的盐酸混合，两
2 3
第4页（共34页）者恰好完全反应，收集到4.4g气体，则原混合物中NaOH的质量为（ ）
A．2g B．3g C．4g D．5g
二、填空题（本题共6小题，共22分）
21．（3分）请用化学用语填空：
（1）任意一种含金属元素的氧化物 ；
（2）任意一种由3个原子构成的分子 ；
（3）任意一种无色无味的气体 。
22．（3分）如表为元素周期表的一部分，表中数字表示原子序数。
（1）1号元素原子与17号元素原子相结合形成的化合物的化学式 ；
（2）8号元素的原子结构示意图 ；
（3）12号元素原子形成的离子符号 。
23．（3分）“厨房里有妈妈的味道”，厨房里的健康生活能提高我们的生活品质，促进身心
健康。
（1）适当使用含碘食盐可预防 ；
（2）使用铁锅炒菜可预防 ；
（3）食盐常作防腐剂，用食盐腌制的腊肉不仅风味独特，还可 。
24．（3分）我国化学工程专家侯德榜于1943年在实验室完成了“侯氏制碱法”，并于1953
年7月1日获得了新中国第一号发明专利证书。“侯氏制碱法”的反应原理可简单表示
为：
①NH +CO +H O+NaCl═NaHCO ↓+NH Cl
3 2 2 3 4
②2NaHCO Na CO +CO ↑+H O
3 2 3 2 2
（1）“侯氏制碱法”得到的“碱”是 （填“烧碱”或“纯碱”）。
（2）反应①条件下，NaCl、NH Cl、NaHCO 三种物质中溶解度最小的是 。
4 3
（3）反应②的反应类型是 。
25．（5分）金刚石、石墨、C 都是由碳元素形成的单质，它们的原子排列方式不同，导致它们
60
在性质上存在着明显差异。
（1）请写出另一组由同种元素形成的不同单质 。
第5页（共34页）（2）石墨具有优良的 ，常用作干电池的电极。
（3）硅是一种良好的半导体材料。工业上制粗硅的反应为：2C+SiO Si+2CO↑，该
2
反应中SiO 发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
2
（4）已知反应：2Mg+CO 2 +C，则Mg着火时
2
（填“能”或“不能”）使用干粉灭火器灭火。
26．（4分）镁铝合金是重要的航天航空材料，如图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料
硫酸镁和硫酸铝的流程：
（1）操作Ⅰ的名称为 ，操作Ⅲ的注意事项为 。
（2）步骤③发生反应的化学方程式为 。
（3）某温度时，通过操作Ⅲ获取7.2g MgSO 固体，需取用25%的MgSO 溶液（密度为
4 4
1.2g/cm3）的体积为 mL。
三、简答题（本题共2小题，共10分）
27．（5分）请用所学的知识回答下列问题：
（1）为什么碳酸饮料和啤酒要冷藏保存？
（2）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，
涂一些含有碱性物质的溶液，可减轻痛痒。请说明原因。
28．（6分）尿素【CO（NH ）】、硫酸铵【（NH ）SO 】、氯化铵【NH Cl】，硝酸铵【NH NO 】都
2 2 4 2 4 4 4 3
是常见的氮肥。各种氮肥的简易鉴别方法如图所示：
第6页（共34页）（1）根据所学知识和生活常识判断，上述四种氮肥 （填“易”或“难”）溶于水。
（2）已知铵盐易与碱反应放出氨气（NH ），上述四种氮肥中不属于铵盐的是 。
3
（3）第③步发生复分解反应生成白色沉淀（AgCl）的化学方程式为 。
（4）碳酸氢铵（NH HCO ）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一
4 3
种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式 。
四、实验与探究题（本题共2小题，共18分）
29．（8分）O 是人类生活不可缺少的物质，制取O 的方法很多。请回答下列问题：
2 2
（1）KMnO 分解法：该反应的化学方程式为 ；
4
（2）KClO 分解法：应选用图中的 （填图中装置对应的字母）作发
3
生装置；
（3）H O 分解法：常温下H O 分解缓慢，通常加入少量MnO ，则MnO 的作用为
2 2 2 2 2 2
；
（4）可以用C所示装置来收集O ，体现了O 的性质；
2 2
（5）已知N 的沸点为﹣196℃，O 的沸点为﹣183℃。工业上在低温下加压，先使空气液化，
2 2
然后蒸发，则O 为 （填“先”或“后”）蒸发出来的气体。
2
第7页（共34页）30．（10分）某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究木炭与CuO反应时，完成了
如图实验，请回答下列问题：
Ⅰ、如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊；
（1）请写出C与CuO反应的化学方程式 ；
（2）实验结束时，应 （填写下列操作代号）。
①先撤出导管，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再撤出导管
Ⅱ、小组中华雪同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气
体中可能含有CO和CO ，小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证：
2
已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO 和水。
2
（3）仪器B中所盛试剂为 ，其作用为 。
（4）D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确
第8页（共34页）有CO，则应观察到的现象有： 。
（5）实验前，需检查 ；点燃酒精灯前，先打开K，通入N 一段时间，
2
其作用为 。
（6）请指出上述实验中的一项缺陷 。
（7）将 1.44g 炭和 16.0g CuO 在较高温度下反应生成 Cu，理论上可生成
g CO。
Ⅲ、小组中吴华同学通过查阅资料发现：Cu O为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生
2
成Cu和CuSO 。
4
（8）请设计简单实验验证CuO和足量炭反应后所得的红色固体中是否有Cu O：
2
。
五、计算题（本题共2小题，共10分）
31．（5分）葡萄糖（C H O ）是人类生命活动所需能量的重要来源，剧烈运动后肌肉酸痛是
6 12 6
由于部分葡萄糖转化成了乳酸（C H O ）。
3 6 3
（1）C H O 的相对分子质量为 。
6 12 6
（2）葡萄糖中碳元素的质量分数 乳酸中碳元素的质量分数（填“＞”、“＜”
或“＝”）。
32．（5分）某工厂废水经初步处理后可得CuSO 和H SO 的混合溶液，华雪同学设计实验模
4 2 4
拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO •7H O）。其过程如图：
4 2
（1）参加反应的CuO质量为 g。
（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H SO 的质量分数（写出计算过程）。
2 4
（3）若反应消耗11.2g Fe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。
第9页（共34页）2021年湖南省株洲市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列物质中属于化合物的是（ ）
A．硫酸溶液 B．冰 C．水银 D．氧气
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由
一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或
两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、硫酸溶液中有硫酸和水，属于混合物；故选项错误；
B、冰是水的固体，属于纯净物中的化合物；故选项正确；
C、水银属于纯净物中的单质，故选项错误；
D、氧气属于纯净物中的单质，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，
并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）在元素周期表中，“钡”的信息如图所示，图中不能直接体现的信息是（ ）
A．中子数 B．元素符号
C．原子序数 D．相对原子质量
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该
元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分
析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，不能直接体现中子数，故选项正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，能直接体现，故选项错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，能直接体现，故选项错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，能直接体现，故选
第10页（共34页）项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名
称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
3．（2分）如图所示的有关化学实验操作正确的是（ ）
A． 向试管中加入铁钉 B． 检查装置气密性
C． 稀释浓硫酸 D． 倾倒少量盐酸
【分析】A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行
分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试
管竖立起来，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气
泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量
及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在试管中稀释浓硫酸，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞
第11页（共34页）没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
4．（2分）二百多年前用定量方法研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积 结论的科
学家是（ ）
A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 D．屠呦呦
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。
【解答】解：A、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，故选项错误。
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错
误。
C、拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积 的结论，故选项
正确。
D、屠呦呦发现并提取出了青蒿素，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史即可正确解答，关注化学学科成就，能激发学
生学习化学的兴趣，培养社会责任感。
5．（2分）下列加点元素的化合价最低的是（ ）
A．Cl﹣ B．O C．SO 2﹣ D．KNO
2 4 3
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零、化合价的数值
等于离子所带电荷的数值，结合各选项中的化学式进行解答本题。
【解答】解：A、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，氯离子带1个单位的
负电荷，则该元素的化合价为﹣1价。
B、根据单质中元素的化合价为0，O 属于单质，氧元素的化合价为0。
2
C、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，硫酸根的化合价为﹣2价，设硫酸根中硫元素
的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）×4＝
﹣2，则x＝+6价。
D、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×3＝0，则y＝+5价。
第12页（共34页）故加点元素的化合价最低的是A。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、化合物中正负化合价代数和为零、
化合价的数值等于离子所带电荷的数值是正确解答本题的关键。
6．（2分）我们每天都要注意合理膳食，以保证各种营养素的均衡摄入。下列有关说法中正确
的是（ ）
A．缺乏维生素A会引起坏血病
B．糖类是人类食物的重要成分，我们应多吃糖果来补充糖类
C．纤维素不能被人体吸收，因此不必食用蔬菜、水果等富含纤维素的食物
D．油脂是重要的营养物质，而人体摄入过多的油脂后，容易引发肥胖和心脑血管疾病
【分析】A、根据维生素与人体健康的关系来分析；
B、根据常见的食品中含有的营养素分析回答；
C、根据纤维素的作用考虑；
D、根据合理膳食来分析；
【解答】解：A、缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病，故错误。
B、糖类是人类食物的重要成分，我们应适量吃糖果来补充糖类，不能多吃，故错误。
C、人类膳食中的纤维素主要含于蔬菜和粗加工的谷类中，纤维素不能被人类吸收，但纤
维素可以促进胃肠蠕动，利于粪便排出等功能，故错误。
D、油脂是人体的重要供能物质，要合理食用富含油脂的食物，否则容易引起肥胖和心脑
血管疾病，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎
我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
7．（2分）下列仪器可以直接加热的是（ ）
A． 量筒 B． 试管 C． 烧杯 D． 集气瓶
【分析】可以加热的常用仪器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等。
直接不能用于加热的是量筒、漏斗、集气瓶等。
能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和坩埚；
第13页（共34页）需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
【解答】解：A、量筒不能加热，故错误；
B、试管能直接加热，故正确；
B．烧杯加热时需要垫石棉网，故错误；
D．集气瓶不能加热，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了学生对常用仪器的掌握，难度不大，明确哪些仪器能直接加热，哪些仪
器加热时需要垫石棉网，哪些仪器不能加热。
8．（2分）下列反应中属于化合反应的是（ ）
A．H O+CO CO +H
2 2 2
B．CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
C．2SO +O 2SO
2 2 3
D．Cu+2AgNO ═2Ag+Cu（NO ）
3 3 2
【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为
“多变一”；进行分析解答。
【解答】解：A、H O+CO CO +H ，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形
2 2 2
式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故选项错误。
B、CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的
3 2 2 2
化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
C、2SO +O 2SO ，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化
2 2 3
合反应，故选项正确。
D、Cu+2AgNO ═2Ag+Cu（NO ），该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质
3 3 2
和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”） 并能灵活运用是正确解答本
题的关键。
9．（2分）水是一切生命体生存所必需的物质。下列处理水的方式中，涉及化学变化的是（
）
第14页（共34页）A．实验室用蒸馏法获得蒸馏水
B．利用活性炭吸附水中的杂质
C．浑浊的河水过滤后可得到清澈的水
D．自来水厂净水过程中，用药剂消毒后才能供给用户
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化
的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、实验室用蒸馏法获得蒸馏水，蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，没
有新物质，属于物理变化；故选项错误；
B、利用活性炭吸附水中的杂质，把色素和异味吸到活性炭疏松多孔的结构里，没有新物
质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、浑浊的河水过滤后可得到清澈的水，除去不溶性杂质，没有新物质生成，属于物理变化；
故选项错误；
D、自来水厂净水过程中，用药剂消毒后才能供给用户，消毒有新物质生成，属于化学变化；
故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否
有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
10．（2分）如图是某反应前后的微观示意图，“ ”和“ ”表示两种不同元素的原子。
下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应没有单质生成
B．该反应属于复分解反应
C．该反应中，原子个数发生了改变
D．参加反应的两种分子（ 和 ）的个数比为1：1
【分析】根据图示提供的信息进行分析。单质的分子只含有一种原子，而化合物的分子含
有多种原子结合微观反应示意图的信息来分析。
【解答】解：由质量守恒定律以及微观反应示意图可知，该反应的微观反应示意图表示如
第15页（共34页）下： 。
A.由分子结构模型可知，反应后的生成物中没有单质，选项说法正确；
B.由微观反应示意图可知，该反应是由两种分子反应生成另一种新分子，符合“多变一”
的特征，属于化合反应，选项说法错误；
C.由质量守恒定律可知，该反应中，原子个数没有发生改变，选项说法错误；
D.由微观反应示意图可知，参加反应的两种分子（ 和 ）的个数比为2：1，选项说
法错误。
故选：A。
【点评】分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单
质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。
11．（2分）下列说法中不正确的是（ ）
A．有机化合物中都含有碳元素
B．生活中通过煮沸可以降低水的硬度
C．玻璃钢是复合材料，可以用于建筑材料、车船体材料等
D．超市不免费提供一次性塑料袋，主要是为了降低经营成本
【分析】A、有机化合物中都含有碳元素；
B、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析
出，从而降低水的硬度；
C、玻璃钢是复合材料；
D、超市不免费提供一次性塑料袋，主要是为了防止白色污染。
【解答】解：A、有机化合物中都含有碳元素，该选项说法正确；
B、生活中通过煮沸可以降低水的硬度，是因为加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以
碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，该选项说法正确；
C、玻璃钢是复合材料，可以用于建筑材料、车船体材料等，该选项说法正确；
D、超市不免费提供一次性塑料袋，主要是为了防止白色污染，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
第16页（共34页）12．（2分）下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物
B．溶液一定是无色透明的
C．溶液中只能含有一种溶质
D．常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体
【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物，溶液具有均一性、稳定性，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，溶液一定是混合物，故选项说法正确。
B、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项说法错误。
C、溶液中不是只能含有一种溶质，可以含有多种溶质，故选项说法错误。
D、溶液具有稳定性，常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后不会析出固体，故选项说
法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确溶液具有均一性、稳定性、属于混合物是正确解答本题的关键。
13．（2分）如表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（ ）
物质 厕所清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 肥皂 炉具清洁剂
pH 1～2 3～4 6～7 7～8 9～10 12～13
A．所有的食物均呈酸性
B．pH＜7的雨水称为酸雨
C．向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色
D．清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于
7时，呈酸性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：A.鸡蛋清的pH大于7，显碱性，选项说法错误；
B.pH＜5.6的雨水称为酸雨，选项说法错误；
C.肥皂水的pH大于7，显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，选项说法正确；
D.厕所清洁剂的pH小于，显酸性，炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，二者能发生反应，所
以厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用，选项说法错误。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质
的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2分）下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ）
第17页（共34页）A．NaCl、BaCl 、KNO B．CuSO 、NaOH、KCl
2 3 4
C．BaCl 、Na SO 、HCl D．CaCl 、Na CO 、KNO
2 2 4 2 2 3 3
【分析】根据题意，选项中各溶质的溶液混合，无明显现象，即没有沉淀生成、没有气体生
成等，进行分析判断。
【解答】解：A、三者之间交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，无明显
现象，故选项正确。
B、CuSO 、NaOH反应生成氢氧化铜沉蓝色淀和硫酸钠，有明显现象，故选项错误。
4
C、BaCl 、Na SO 反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，有明显现象，故选项错误。
2 2 4
D、CaCl 、Na CO 反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有明显现象，故选项错误。
2 2 3
故选：A。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握酸碱盐的化学性质、理解无明显现象的含义是正确解
答本题的关键。
15．（2分）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是
（ ）
A．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼
B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌
C．铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快
D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据
【分析】A、根据铝的特性分析；
B、根据铁、锌的金属活动性强弱分析；
C、根据铜、银位于氢的后面分析；
D、根据金属活动性顺序的应用分析。
【解答】解：A、铝很容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化膜阻止铝与氧气的接触，阻
止反应的进行，所以金属铝比铁更耐腐蚀，不是因为铁更活泼，故A说法不正确；
B、由于铁的活动性比锌弱，工业上不可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌，故B
说法不正确；
C、铜、银位于氢的后面，不能与稀盐酸反应，故C说法不正确；
D、金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，故D说法正
确。
故选：D。
【点评】本题的难度不大，了解常见金属的性质和金属活动性顺序表的应用是解答本题的
第18页（共34页）基础知识。
16．（2分）下列实验操作或用途与分析均正确的是（ ）
操作或用途 分析
A 区分蒸馏水与氯化钠溶液两种试剂，可以直接品尝 氯化钠是食盐的主要成分，有
味道 咸味
B 某新购品牌鞋中放置装有生石灰的小纸袋 生石灰作干燥剂
C 在试管中加入5mL水、几滴植物油和4﹣5滴洗涤 油与水不互溶
剂，振荡得到乳状浑浊的液体，静置后分层
D 酶是生物催化剂，一般是高温条件下进行催化 温度越高，催化效果越好
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据取用化学药品注意点分析；
B、生石灰能与水反应，可做干燥剂；
C、根据洗涤剂乳化作用分析；
D、根据酶的作用分析。
【解答】A、区分蒸馏水与氯化钠溶液两种试剂，可以直接品尝味道，操作错误，因为化学药
品不可品尝。故不符合题意。
B、某新购品牌鞋中放置装有生石灰的小纸袋，生石灰能与水反应，可做干燥剂，用途和分
析都对，符合题意。
C、在试管中加入5mL水、几滴植物油和4﹣5滴洗涤剂，振荡得到乳状浑浊的液体，静置
后分层，该操作是验证洗涤剂有乳化作用，所有分析不对，不符合题意。
D、酶是生物催化剂，一般是正常体温条件下进行催化，不是温度越高，催化效果越好，用
途和分析都错，不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的性质和用
途结合实验目的进行分析判断。
17．（2分）人类每时每刻都离不开空气，空气中大约含有氮气78%，氧气21%，稀有气体
0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体杂质0.03%。下列有关说法不正确的是（ ）
A．铁丝在纯氧中燃烧，可得到四氧化三铁
B．氮气化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐
C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
D．将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳
【分析】A、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
第19页（共34页）B、根据氮气化学性质不活泼，进行分析判断。
C、根据稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，进行分析判断。
D、根据木条熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断。
【解答】解：A、铁丝在纯氧中燃烧，生成四氧化三铁，故选项说法正确。
B、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，可在食品包装袋中充入氮气以防腐，故选项说法
正确。
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，故选项说法正确。
D、将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳，也
可能是氮气等气体，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质、常见气体的性质与用途是正确解答本题的
关键。
18．（2分）燃烧是人类最早利用的化学变化之一，下列有关说法正确的是（ ）
A．可燃性气体在空气中的含量越高，爆炸的可能性就越大
B．未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中会形成浮尘
C．做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应减小灶具的进风口
D．甲烷和乙醇燃烧产物均为水和二氧化碳，说明二者均为碳、氢两种元素组成的化合物
【分析】A.根据爆炸的条件来分析；
B.根据空气污染的知识来分析；
C.根据促进燃料燃烧的措施来分析；
D.根据质量守恒定律来分析。
【解答】解：A.可燃性气体在空气中达到爆炸极限时，遇到明火或电火花一定会发生爆炸，
并不是可燃性气体的含量越高，爆炸的可能性就越大，选项说法错误；
B.未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中会形成浮尘，造成空气污染，选项说
法正确；
C.做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，这是因为燃料燃烧不充分造成
的，此时应增大灶具的进风口，选项说法错误；
D.甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，CO 和H O两种物质中含有碳、氢、氧三种
2 2
元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则甲烷
和乙醇中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，选项说法错误。
故选：B。
第20页（共34页）【点评】本题考查了燃料燃烧产物的分析、物质性质的判断应用，注意知识的积累，题目较
简单。
19．（2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．10℃时，甲的溶解度最大
B．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
C．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%
D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液中析出固体最多
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
某一点在溶解度曲线上，是饱和溶液，在溶解度曲线下方是不饱和溶液，在溶解度曲线上
方是饱和溶液；
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出晶体质量的大小；
溶液中溶质质量分数＝ ×100%。
【解答】解：A、10℃时，丙的溶解度最大，该选项说法不正确；
B、图中P点表示10℃时丙的不饱和溶液，该选项说法不正确；
C、20℃时乙的溶解度是30g，130g乙的饱和溶液中水的质量是100g，乙的足量是30g，加
入20g水，乙的质量分数变为： ×100%＝20%，该选项说法正确；
D、丙的溶解度随着温度降低而增大，50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，
丙溶液不能析出晶体，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶
质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；
温度对不同物质的溶解度影响不同．
第21页（共34页）20．（2分）将一定质量的Na CO 和NaOH混合物与60g质量分数为18.25%的盐酸混合，两
2 3
者恰好完全反应，收集到4.4g气体，则原混合物中NaOH的质量为（ ）
A．2g B．3g C．4g D．5g
【分析】根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体以及题目中的数据计算。
【解答】解：设当生成4.4g二氧化碳时，与碳酸钠反应消耗HCl的质量为x，
Na CO +2HCl＝2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
73 44
x 4.4g
＝
a＝7.3g
由题意，与氢氧化钠反应的HCl质量为60g×18.25%﹣7.3g＝3.65g
设氢氧化钠的质量为y
NaOH+HCl＝NaCl+H O
2
40 36.5
y 3.65g
＝
y＝4g
故选：C。
【点评】本题主要考查了利用化学方程式进行的计算，注意能够根据题目所给的信息进行
分析。
二、填空题（本题共6小题，共22分）
21．（3分）请用化学用语填空：
（1）任意一种含金属元素的氧化物 CuO （合理即可） ；
（2）任意一种由3个原子构成的分子 H O （合理即可） ；
2
（3）任意一种无色无味的气体 O （合理即可） 。
2
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、
原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其
意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类
题目。
【解答】解：（1）金属氧化物是由金属元素与氧元素组成的化合物，如CuO、MgO等；故填：
第22页（共34页）CuO（合理即可）；
（2）由3个原子构成的分子如H O、CO 等；故填：H O（合理即可）；
2 2 2
（3）氢气、氧气、二氧化碳等都是无色无味的气体，故填：O （合理即可）。
2
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意
义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22．（3分）如表为元素周期表的一部分，表中数字表示原子序数。
（1）1号元素原子与17号元素原子相结合形成的化合物的化学式 HC l ；
（2）8号元素的原子结构示意图 ；
（3）12号元素原子形成的离子符号 M g 2 + 。
【分析】（1）1号元素原子与17号元素原子分别是氢原子和氯原子，进行分析解答。
（2）8号元素是氧元素，进行分析解答。
（3）12号元素是镁元素，进行分析解答。
【解答】解：（1）1号元素原子与17号元素原子分别是氢原子和氯原子，形成的化合物是氯
化氢，其化学式为HCl。
（2）8号元素是氧元素；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原
子核外电子数为8；核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有6个电子，其原
子结构示意图为 。
（3）12号元素是镁元素，原子序数为12；根据原子序数＝原子序数＝核电荷数＝质子数＝
核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、
第二层上有8个电子，最外层上有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个
单位正电荷的镁离子，其离子符号为Mg2+。
第23页（共34页）故答案为：
（1）HCl；
（2） ；
（3）Mg2+。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正
确解答本题的关键。
23．（3分）“厨房里有妈妈的味道”，厨房里的健康生活能提高我们的生活品质，促进身心
健康。
（1）适当使用含碘食盐可预防 甲状腺肿大 ；
（2）使用铁锅炒菜可预防 缺铁性贫血 ；
（3）食盐常作防腐剂，用食盐腌制的腊肉不仅风味独特，还可 延长保质期 。
【分析】（1）（2）根据化学元素与人体健康的关系来分析；
（3）根据食盐的用途来分析。
【解答】解：（1）适当使用含碘食盐可补充碘元素，可预防甲状腺肿大；故填：甲状腺肿大；
（2）使用铁锅炒菜可给人体补充铁元素，预防缺铁性贫血；故填：缺铁性贫血；
（3）食盐常作防腐剂，用食盐腌制的腊肉不仅风味独特，还可延长保质期，故填：延长保质
期。
【点评】主要考查了对生活中常见的现象的化学解释，从中培养学生能够利用所学的知识
解释生活常见的现象，培养学生解决问题的能力。
24．（3分）我国化学工程专家侯德榜于1943年在实验室完成了“侯氏制碱法”，并于1953
年7月1日获得了新中国第一号发明专利证书。“侯氏制碱法”的反应原理可简单表示
为：
①NH +CO +H O+NaCl═NaHCO ↓+NH Cl
3 2 2 3 4
②2NaHCO Na CO +CO ↑+H O
3 2 3 2 2
（1）“侯氏制碱法”得到的“碱”是 纯碱 （填“烧碱”或“纯碱”）。
（2）反应①条件下，NaCl、NH Cl、NaHCO 三种物质中溶解度最小的是 NaHCO 。
4 3 3
（3）反应②的反应类型是 分解反应 。
【分析】（1）根据“侯氏制碱法”得到的“碱”是碳酸钠，进行分析解答。
第24页（共34页）（2）根据NH +CO +H O+NaCl═NaHCO ↓+NH Cl，进行分析解答。
3 2 2 3 4
（3）根据②2NaHCO Na CO +CO ↑+H O，进行分析解答。
3 2 3 2 2
【解答】解：（1）“侯氏制碱法”得到的“碱”是碳酸钠，俗称纯碱。
（2）由NH +CO +H O+NaCl═NaHCO ↓+NH Cl，NaCl、NH Cl、NaHCO 三种物质中溶解
3 2 2 3 4 4 3
度最小的是NaHCO 。
3
（3）由2NaHCO Na CO +CO ↑+H O，该反应符合“一变多”的形式，符合分解
3 2 3 2 2
反应的特征，属于分解反应。
故答案为：
（1）纯碱；
（2）NaHCO ；
3
（3）分解反应。
【点评】本题难度不大，理解题意，掌握“侯氏制碱法”制得的碱是纯碱、四种基本反应类
型等是正确解答本题的关键。
25．（5分）金刚石、石墨、C 都是由碳元素形成的单质，它们的原子排列方式不同，导致它们
60
在性质上存在着明显差异。
（1）请写出另一组由同种元素形成的不同单质 红磷、白磷（或氧气、臭氧等） 。
（2）石墨具有优良的 导电性 ，常用作干电池的电极。
（3）硅是一种良好的半导体材料。工业上制粗硅的反应为：2C+SiO Si+2CO↑，该
2
反应中SiO 发生 还原 （填“氧化”或“还原”）反应。
2
（4）已知反应：2Mg+CO 2 MgO +C，则Mg着火时 不能 （填“能”或
2
“不能”）使用干粉灭火器灭火。
【分析】（1）根据题意，由参加的同种元素形成的不同单质，进行分析解答。
（2）根据石墨的物理性质与用途，进行分析解答。
（3）根据二氧化硅失去了氧，进行分析解答。
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）红磷、白磷（或氧气、臭氧等）是另一组由同种元素形成的不同单质。
（2）石墨具有优良的导电性，常用作干电池的电极。
第25页（共34页）（3）工业上制粗硅的反应为：2C+SiO Si+2CO↑，该反应中SiO 失去了氧，发生
2 2
了还原反应。
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前镁、
碳、氧原子个数分别为2、1、2，反应后的生成物中镁、碳、氧原子个数分别为0、1、0，根据
反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个镁原子和2个氧原子，则每个X分
子由1个镁原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为MgO。
Mg能在二氧化碳中燃烧，镁着火时不能使用干粉灭火器灭火。
故答案为：
（1）红磷、白磷（或氧气、臭氧等）；
（2）导电性；
（3）还原；
（4）MgO；不能。
【点评】本题难度不大，掌握碳的化学性质、氧化反应与还原反应、化学反应前后原子守恒
等是正确解答本题的关键。
26．（4分）镁铝合金是重要的航天航空材料，如图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料
硫酸镁和硫酸铝的流程：
（1）操作Ⅰ的名称为 过滤 ，操作Ⅲ的注意事项为 利用玻璃棒不断搅拌 。
（2）步骤③发生反应的化学方程式为 2A l（ OH ） +3H SO ═ A l （ SO ） +6H O 。
3 2 4 2 4 3 2
（3）某温度时，通过操作Ⅲ获取7.2g MgSO 固体，需取用25%的MgSO 溶液（密度为
4 4
1.2g/cm3）的体积为 2 4 mL。
【分析】（1）过滤能够除去不溶于水的物质，操作Ⅲ（蒸发结晶）的注意事项为利用玻璃棒
不断搅拌，以防止液体飞溅。
（2）氢氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水。
（3）溶液稀释前后溶质质量不变。
【解答】解：（1）操作Ⅰ的名称为过滤，操作Ⅲ的注意事项为利用玻璃棒不断搅拌，以防止
液体飞溅。
第26页（共34页）故填：过滤；利用玻璃棒不断搅拌。
（2）步骤③中，氢氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，发生反应的化学方程式为：2Al
（OH） +3H SO ═Al （SO ） +6H O。
3 2 4 2 4 3 2
故填：2Al（OH） +3H SO ═Al （SO ） +6H O。
3 2 4 2 4 3 2
（3）需取用25%的MgSO 溶液（密度为1.2g/cm3）的体积为：7.2g÷25%÷1.2g/mL＝24mL。
4
故填：24。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
三、简答题（本题共2小题，共10分）
27．（5分）请用所学的知识回答下列问题：
（1）为什么碳酸饮料和啤酒要冷藏保存？
（2）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，
涂一些含有碱性物质的溶液，可减轻痛痒。请说明原因。
【分析】（1）利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析
解答。
（2）根据中和反应应用，进行分析解答。
【解答】解：（1）碳酸饮料和啤酒中均溶有二氧化碳，气体的溶解度随着温度的降低而增大，
温度降低，二氧化碳溶解度增大。
（2）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，
涂一些含有碱性物质的溶液，可减轻痛痒，是因为含有碱性物质的溶液能与蚁酸发生中和
反应。
故答案为：
（1）气体的溶解度随着温度的降低而增大，温度降低，二氧化碳溶解度增大；
（2）含有碱性物质的溶液能与蚁酸发生中和反应。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用、气体的溶解度随着温度的降低而增大是正确
解答本题的关键。
28．（6分）尿素【CO（NH ）】、硫酸铵【（NH ）SO 】、氯化铵【NH Cl】，硝酸铵【NH NO 】都
2 2 4 2 4 4 4 3
是常见的氮肥。各种氮肥的简易鉴别方法如图所示：
第27页（共34页）（1）根据所学知识和生活常识判断，上述四种氮肥 易 （填“易”或“难”）溶于水。
（2）已知铵盐易与碱反应放出氨气（NH ），上述四种氮肥中不属于铵盐的是 尿素 。
3
（3）第③步发生复分解反应生成白色沉淀（AgCl）的化学方程式为 NH Cl+AgNO ＝
4 3
AgCl ↓ +NH NO 。
4 3
（4）碳酸氢铵（NH HCO ）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一
4 3
种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式 NH HCO
4 3
NH ↑ +H O+CO ↑ 。
3 2 2
【分析】（1）根据物质的溶解性来分析；
（2）根据铵盐的性质来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据碳酸氢铵的分解原理来分析。
【解答】解：（1）尿素易溶于水，硫酸铵【（NH ）SO 】、氯化铵【NH Cl】、硝酸铵【NH NO 】
4 2 4 4 4 3
都是铵态氮肥，属于铵盐，所有铵盐都是易溶于水的；故填：易；
（2）尿素不能与碱反应释放出氨气，所以尿素不属于铵盐；故填：尿素；
（3）氯化铵与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，化学方程式为
NH Cl+AgNO ＝AgCl↓+NH NO ；故填：NH Cl+AgNO ＝AgCl↓+NH NO ；
4 3 4 3 4 3 4 3
（4）碳酸氢铵易分解为氨气、二氧化碳和水，化学方程式为 NH HCO ＝
4 3
NH ↑+H O+CO ↑；故填：NH HCO NH ↑+H O+CO ↑。
3 2 2 4 3 3 2 2
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用转化图及物质的性质来分析和解决有关
第28页（共34页）问题，结合各方面的条件得出正确结论。
四、实验与探究题（本题共2小题，共18分）
29．（8分）O 是人类生活不可缺少的物质，制取O 的方法很多。请回答下列问题：
2 2
（1）KMnO 分解法：该反应的化学方程式为 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ；
4 4 2 4 2 2
（2）KClO 分解法：应选用图中的 A （填图中装置对应的字母）作发生装置；
3
（3）H O 分解法：常温下H O 分解缓慢，通常加入少量MnO ，则MnO 的作用为 催化
2 2 2 2 2 2
；
（4）可以用C所示装置来收集O ，体现了O 不易溶于水 的性质；
2 2
（5）已知N 的沸点为﹣196℃，O 的沸点为﹣183℃。工业上在低温下加压，先使空气液化，
2 2
然后蒸发，则O 为 后 （填“先”或“后”）蒸发出来的气体。
2
【分析】（1）根据反应原理书写化学方程式；
（2）根据反应物状态、反应条件可以选择发生装置；
（3）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水；
（4）收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质；
（5）根据物质的沸点来分析。
【解答】解：（1）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（2）KClO 分解制取氧气，反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置；
3
（3）常温下H O 分解缓慢，通常加入少量MnO ，则MnO 的作用为催化作用，过氧化氢在
2 2 2 2
二氧化锰催化下分解生成氧气和水；
（4）C为排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水；
（5）氮气的沸点是﹣196℃，氧气的沸点是﹣183℃，在蒸发的过程中，氮气先被蒸发出来，
氧气后蒸发出来。
第29页（共34页）故答案为：
（1）2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（2）A；
（3）催化；
（4）不易溶于水；
（5）后。
【点评】本考点主要考查气体了氧气的实验室制法和氧气的性质，同时也考查了化学方程
式的书写，综合性比较强。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
30．（10分）某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究木炭与CuO反应时，完成了
如图实验，请回答下列问题：
Ⅰ、如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊；
（1）请写出C与CuO反应的化学方程式 2CuO+C 2Cu+CO ↑ ；
2
（2）实验结束时，应 ① （填写下列操作代号）。
①先撤出导管，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再撤出导管
Ⅱ、小组中华雪同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气
体中可能含有CO和CO ，小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证：
2
第30页（共34页）已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO 和水。
2
（3）仪器B中所盛试剂为 澄清石灰水 ，其作用为 检验二氧化碳 。
（4）D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确
有CO，则应观察到的现象有： D 中黑色固体变红色， E 中澄清石灰水变浑浊 。
（5）实验前，需检查 装置气密性 ；点燃酒精灯前，先打开K，通入N 一段时间，其作
2
用为 排出装置中的空气，防止空气中的二氧化碳影响实验结果 。
（6）请指出上述实验中的一项缺陷 没有处理尾气 。
（7）将1.44g炭和16.0g CuO在较高温度下反应生成Cu，理论上可生成 1.1 2 g CO。
Ⅲ、小组中吴华同学通过查阅资料发现：Cu O为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生
2
成Cu和CuSO 。
4
（8）请设计简单实验验证CuO和足量炭反应后所得的红色固体中是否有Cu O： 实验步
2
骤：取适量样品于试管中，加入适量稀硫酸；
实验现象及其实验结论：溶液变蓝色，样品中含有氧化亚铜或溶液不变色，样品中不含有
氧化亚铜 。
【分析】（1）高温条件下，C与CuO反应生成铜和二氧化碳。
（2）实验结束时，应先撤出导管，再熄灭酒精灯，以防止液体倒流炸裂试管。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（4）加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
（5）实验前，需检查装置气密性。
点燃酒精灯前，先打开K，通入N 一段时间，其作用为排出装置中的空气，防止空气中的
2
二氧化碳影响实验结果。
（6）一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境。
（7）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
（8）氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水。
【解答】解：（1）高温条件下，C与CuO反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式：
2CuO+C 2Cu+CO ↑。
2
故填：2CuO+C 2Cu+CO ↑。
2
（2）实验结束时，应先撤出导管，再熄灭酒精灯，以防止液体倒流炸裂试管。
故填：①。
第31页（共34页）（3）仪器B中所盛试剂为澄清石灰水，其作用为检验二氧化碳。
故填：澄清石灰水；检验二氧化碳。
（4）若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有：D中黑色固体变红色，E中澄清石灰
水变浑浊。
故填：D中黑色固体变红色，E中澄清石灰水变浑浊。
（5）实验前，需检查装置气密性；
点燃酒精灯前，先打开K，通入N 一段时间，其作用为排出装置中的空气，防止空气中的
2
二氧化碳影响实验结果。
故填：装置气密性；排出装置中的空气，防止空气中的二氧化碳影响实验结果。
（6）上述实验中的一项缺陷：没有处理尾气。
故填：没有处理尾气。
（7）反应的化学方程式及其质量关系：
2CuO+C 2Cu+CO ↑，
2
160 12 44
16.0g 1.2g 4.4g
CO +C 2CO，
2
12 56
1.44g﹣1.2g 1.12g
由以上质量关系可知，将1.44g炭和16.0g CuO在较高温度下反应生成Cu，理论上可生成
1.12gCO。
故填：1.12。
（8）实验方案：实验步骤：取适量样品于试管中，加入适量稀硫酸；
实验现象及其实验结论：溶液变蓝色，样品中含有氧化亚铜或溶液不变色，样品中不含有
氧化亚铜。
故填：实验步骤：取适量样品于试管中，加入适量稀硫酸；
实验现象及其实验结论：溶液变蓝色，样品中含有氧化亚铜或溶液不变色，样品中不含有
氧化亚铜。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
五、计算题（本题共2小题，共10分）
第32页（共34页）31．（5分）葡萄糖（C H O ）是人类生命活动所需能量的重要来源，剧烈运动后肌肉酸痛是
6 12 6
由于部分葡萄糖转化成了乳酸（C H O ）。
3 6 3
（1）C H O 的相对分子质量为 18 0 。
6 12 6
（2）葡萄糖中碳元素的质量分数 ＝ 乳酸中碳元素的质量分数（填“＞”、“＜”或
“＝”）。
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
（2）根据乳酸分子、葡萄糖分子中碳原子、氢原子和氧原子的个数比均为1：2：1，进行分
析解答。
【解答】解：（1）C H O 的相对分子质量为 12×6+1×12+16×6＝180。
6 12 6
（2）乳酸分子、葡萄糖分子中碳原子、氢原子和氧原子的个数比均为1：2：1，所以葡萄糖
中碳元素的质量分数＝乳酸中碳元素的质量分数。
故答案为：
（1）180；
（2）＝。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进
行分析问题、解决问题的能力。
32．（5分）某工厂废水经初步处理后可得CuSO 和H SO 的混合溶液，华雪同学设计实验模
4 2 4
拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO •7H O）。其过程如图：
4 2
（1）参加反应的CuO质量为 8 g。
（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H SO 的质量分数（写出计算过程）。
2 4
（3）若反应消耗11.2g Fe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。
【分析】（1）依据流程图信息分析；
（2）依据氧化铜与硫酸反应方程式，结合题中数据分析；
（3）依据铁与硫酸铜反应方程式，结合题中数据分析。
【解答】解：（1）分析流程图信息可知，参加反应的CuO质量为10g﹣2g＝8g，故填：8；
（2）设混合溶液中H SO 的质量分数为x
2 4
第33页（共34页）CuO+H SO ＝CuSO +H O
2 4 4 2
80 98
8g 200g×x
＝
x＝4.9%
（3）分析Fe+CuSO ＝FeSO +Cu，FeSO +7H O＝FeSO •7H O可得如下关系：
4 4 4 2 4 2
设：理论上可得到绿矾的质量为y
Fe～FeSO •7H O
4 2
56 278
11.2g y
＝
y＝55.6g
答：（2）混合溶液中H SO 的质量分数为4.9%；（3）理论上可得到绿矾的质量为
2 4
55.6g。
【点评】此题主要考查化学方程式计算，主要是利用流程图及反应方程式来分析和解决化
学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
第34页（共34页）
