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2019年北京市中考化学试卷
一、选择题（共12小题。每小题1分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一
项）
1．（1分）空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
2．（1分）下列属于非金属元素的是（ ）
A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag
3．（1分）一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．柠檬汁（2.0～3.0） B．番茄汁（4.0～4.4）
C．牛奶（6.3～6.6） D．鸡蛋清（7.6～8.0）
4．（1分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（ ）
A．铁丝 B．红磷 C．甲烷 D．氢气
5．（1分）下列操作不正确的是（ ）
A． 加热液体 B． 稀释浓硫酸
C． 取固体粉末 D． 检查密性
6．（1分）下列物质含有氢分子的是（ ）
A．H B．H O C．H CO D．H O
2 2 2 2 3 2
7．（1分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．铜用于制作导线 B．一氧化碳用于炼铁
C．天然气用作燃料 D．氧气用于气焊
8．（1分）下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH有腐蚀性
B．H O 能分解
2 2
C．H O是常用的溶剂
2
D．Al在常温下不能与O 反应
2
第1页（共26页）9．（1分）下列物质的化学式不正确的是（ ）
A．干冰﹣CO B．消石灰﹣Ca（OH）
2 2
C．纯碱﹣NaOH D．小苏打﹣NaHCO
3
10．（1分）下列关于CO 的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（ ）
2
A．制CO 的药品 B．发生装置 C．收集装置 D．比较CO 与空气的密度
2 2
A．A B．B C．C D．D
11．（1分）用如图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅 燃烧；继续升温至260℃的过程
中，仅 燃烧。下列分析不正确的是（ ） ①
③
A． 燃烧，说明白磷是可燃物
B．对①比 ，可说明红磷的着火点比白磷的高
C．对比①③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D． 未②燃③烧，说明无烟煤不是可燃物
12．（1分④）丙烷（C
3
H
8
）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图
如图。下列说法正确的是（ ）
A．甲中碳、氢元素质量比为3：8
第2页（共26页）B．乙和丙的元素组成相同
C．44g甲完全燃烧至少需160g乙
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
【生活现象解释】
13．（1分）人人行动，推进垃圾分类，推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸 （填“能”或
“不能”）投入有如图标识的垃圾箱中。
14．（2分）84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯（ClO ）是常用消毒剂。
2
（1）NaClO中氯元素的化合价为 。
（2）ClO 属于 （填序号）。
2
A．混合物 B．化合物 C．氧化物
15．（2分）氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
（1）图中，产生氢气的试管是 （填“1”或“2”）。
（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为 。
【科普阅读理解】
16．阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养
物质，是餐桌上的美味食材。
表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）
蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素C/mg
第3页（共26页）1.5﹣2.3 0.4﹣0.94 17.5﹣28.0 11﹣60 15﹣68 20﹣40
土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，
测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如图：
土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽
的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造
纸等工业中。
﹣﹣（原文作者宋国安、杨铭铎等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）表1中的“钙”指的是 （填“元素”或“原子”）。
（2）由图1可知：60min内， （填序号，下同）
A．浸泡30min比10min脆性分值高
B．浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化
C．随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低
（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是 。
（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是 。
（5）下列说法正确的是 。
A．土豆是四大粮食作物之一 B．土豆中维生素C含量最高
C．用水泡可防止土豆片褐变 D．土豆开发应用的前景广阔
【生产实际分析】
17．（3分）利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如
图：
（1）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为 。
第4页（共26页）（2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的 。
18．（4分）利用电石渣[主要成分为Ca（OH） 、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如图：
2
已知：MgO难溶于水；MgSO 易溶于水； CaSO 微溶于水。
4 4
（1）反应器中搅拌的目的是 。
（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H SO ＝MgSO +H O和 。
2 4 4 2
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有 。
【基本实验及其原理分析】
19．（2分）用如图装置进行实验，挤出浓盐酸。
（1）实验现象是 。
（2）该实验说明分子具有的性质是 。
20．（3分）用如图装置进行实验。
（1）高锰酸钾分解的化学方程式为 。
（2）能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是 。
21．（3分）用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”
字上滴加CuSO 溶液，向“和”字上滴加盐酸。
4
（1）“明”字上的现象是 。
第5页（共26页）（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释： 。
22．（4分）用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2
所示。
（1）先推入的溶液是 。
（2）bc段压强不变，原因是 。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释： 。
23．（4分）请从A～D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如图，在一只烧杯中进行
实验。补全实验方案。
序号 目的 步骤
A 探究 加入NaOH溶液； 滴加酚酞溶液； 加入适
量盐酸
① ② ③
B 检验NaCl中混有Na CO 加入少量样品； 加入适量水至全部溶解；
2 3
加入
① ②
C 验证KCl不能无限溶解 20℃时， 加入100g水③； 加入18g KCl； 加
入 （已知：20℃时，KCl的溶解度为34g）
① ② ③
D 配制 。 加入2.5gNaCl； 加入47.5g水； 搅拌至全
部溶解
① ② ③
【科学探究】
24．（5分）如图“黑面包”实验中，蔗糖（C H O ）变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有
12 22 11
刺激性气味的气体。
第6页（共26页）【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？
【进行实验】分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分，
记录如下：表1实验记录。
实验 糖 浓硫酸体积/mL 水的滴数 温度/℃ 效果得分
1 蔗糖 4 5 22 65
2 蔗糖 5 10 30 81
3 蔗糖 6 15 50 93
4 冰糖 4 10 50 91
5 冰糖 5 15 22 88
6 冰糖 a 5 30 75
7 葡萄糖 4 15 30 0
8 葡萄糖 5 5 50 0
9 葡萄糖 6 10 22 0
【处理数据】分析表1，计算效果得分均值，结果如下：
表2效果得分均值
因 糖 浓硫酸体积/mL 水的滴数 温度/℃
素
蔗糖 冰糖 葡萄糖 4 5 6 5 10 15 22 30 50
均 79.7 84.7 0 52.0 56.3 56.0 46.7 57.3 60.3 51.0 52.0 61.3
值
依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。
【解释与结论】
（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）推测放出的气体含SO ，从元素守恒角度说明理由： 。
2
（3）实验6中，a为 mL。
（4）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、 滴水和50℃。
第7页（共26页）【反思与评价】
（5）表2中，22℃对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个数据分别是 。
（6）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有 。
第8页（共26页）2019 年北京市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共12小题。每小题1分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项）
1．（1分）空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀
有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断。
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占
0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、O 占21%，故选项错误。
2
B、N 占78%，是空气中体积分数最大的气体，故选项正确。
2
C、稀有气体占0.94%，故选项错误。
D、二氧化碳占0.03%，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧二一，零
点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”）是解答此类题的关健。
2．（1分）下列属于非金属元素的是（ ）
A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag
【分析】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金
属元素名称有“气”字头，据此进行分析解答即可。
【解答】解：A、Mg是镁元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
B、Zn是锌元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
C、Cl是氯元素的元素符号，带“气”字旁，属于气态非金属元素，故选项正确。
D、Ag是银元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生辨别元素种类的方法，了解元素的简单分类是正确解答
本题的关键。
3．（1分）一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．柠檬汁（2.0～3.0） B．番茄汁（4.0～4.4）
第9页（共26页）C．牛奶（6.3～6.6） D．鸡蛋清（7.6～8.0）
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于
7时，呈碱性；进行分析判断。
【解答】解：
A、柠檬汁的pH为2.0～3.0，小于7，显酸性，故选项错误。
B、番茄汁的pH为4.0～4.4，小于7，显酸性，故选项错误。
C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误。
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题
的关键。
4．（1分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（ ）
A．铁丝 B．红磷 C．甲烷 D．氢气
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据甲烷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据氢气在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故
选项正确。
木B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。
C、甲烷在氧气中燃烧燃，产生蓝色火焰，故选项错误。
D、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
5．（1分）下列操作不正确的是（ ）
A． 加热液体 B． 稀释浓硫酸
第10页（共26页）C． 取固体粉末 D． 检查密性
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
D、
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不
能超过试管容积的 ，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量
及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
D、
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
6．（1分）下列物质含有氢分子的是（ ）
A．H B．H O C．H CO D．H O
2 2 2 2 3 2
【分析】氢气是由氢分子构成的，含有氢分子的物质为氢气等；化合物中都不含氢分子；据
此进行分析判断。
【解答】解：A、氢气是由氢分子构成的，故选项正确。
B、H O 是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子，故选项错误。
2 2
C、H CO 是由碳酸分子构成的，不含氢分子，故选项错误。
2 3
D、水是由水分子构成的，不含氢分子，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒
子构成是正确解答本题的关键。
7．（1分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．铜用于制作导线 B．一氧化碳用于炼铁
第11页（共26页）C．天然气用作燃料 D．氧气用于气焊
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原
性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性
质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发
性、吸附性等。
【解答】解：A、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项正确；
B、一氧化碳用于炼铁是利用一氧化碳的还原性，属于化学性质；故选项错误；
C、天然气用作燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质；故选项错误；
D、氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，属于化学性质；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关铜、一氧化碳、天然气、氧
气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题
和填空题中。
8．（1分）下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH有腐蚀性
B．H O 能分解
2 2
C．H O是常用的溶剂
2
D．Al在常温下不能与O 反应
2
【分析】A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据过氧化氢的化学性质，进行分析判断。
C、根据常用的溶剂，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，故选项说法正确。
B、过氧化氢常温下能分解生成水和氧气，故选项说法正确。
C、水是常用的溶剂，故选项说法正确。
D、Al在常温下能与O 反应生成氧化铝，故选项说法错误。
2
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是
正确解答此类题的关键。
9．（1分）下列物质的化学式不正确的是（ ）
A．干冰﹣CO B．消石灰﹣Ca（OH）
2 2
第12页（共26页）C．纯碱﹣NaOH D．小苏打﹣NaHCO
3
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
【解答】解：A、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO ，故选项化学式正确。
2
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH） ，故选项化学式正确。
2
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na CO ，故选项化学式错误。
2 3
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO ，故选项化学式正确。
3
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学
式是正确解答此类题的关键。
10．（1分）下列关于CO 的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（ ）
2
A．制CO 的药品 B．发生装置 C．收集装置 D．比较CO 与空气的密度
2 2
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置；根据二氧化碳的密度、水
溶性选择收集装置，根据装置的特点分析实验目的。
【解答】解：A．实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和稀硫
酸反应生成的硫酸钙微溶于水覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行，故A错误；
B..实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，可选该装置
作为发生装置，故B正确；
C．二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C正确；
D．下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭，可以得出二氧化碳的密度比空气大、不能燃烧、不
支持燃烧的结论，故D正确。
故选：A。
【点评】本题是一道考查二氧化碳的实验室制法和性质的试题，难度不大，熟记相关知识，
是解答本题的关键。
11．（1分）用如图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅 燃烧；继续升温至260℃的过程
第13页（共26页） ①中，仅 燃烧。下列分析不正确的是（ ）
③
A． 燃烧，说明白磷是可燃物
B．对①比 ，可说明红磷的着火点比白磷的高
C．对比①③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D． 未②燃③烧，说明无烟煤不是可燃物
【分④析】根据燃烧需要同时满足三个条件： 可燃物、 氧气或空气、 温度要达到着火
点，进行分析判断。 ① ② ③
【解答】解：A、 燃烧，说明白磷是可燃物，故选项说法正确。
B、对比 ，升温①至60℃的过程中，仅 燃烧，可说明红磷的着火点比白磷的高，故选
项说法正①确③。 ①
C、对比 ，继续升温至260℃的过程中，仅 燃烧，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，
故选项说②法③正确。 ③
D、 未燃烧，不能说明无烟煤不是可燃物，可能是因为温度没有达到煤的着火点，故选项
说法④错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题
的关键。
12．（1分）丙烷（C H ）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图
3 8
如图。下列说法正确的是（ ）
A．甲中碳、氢元素质量比为3：8
B．乙和丙的元素组成相同
第14页（共26页）C．44g甲完全燃烧至少需160g乙
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
【分析】根据丙烷燃烧的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学
方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】解：由题意可知，丙烷燃烧的反应方程式是：C H +5O 3CO +4H O
3 8 2 2 2
A、甲中碳、氢元素质量比为（12×3）：（1×8）＝9：2，故A错误；
B、由图示可知，乙只含氧元素，丙含碳氧元素，元素组成不相同，故B错误；
C、由方程式可知，44g甲完全燃烧至少需160g乙参加反应，故C正确；
D、由上述方程式可知，成的丙与丁的分子个数比为3：4，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握微观模型图的意义、方程式的书写是解答此类题的关键。
【生活现象解释】
13．（1分）人人行动，推进垃圾分类，推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸 能 （填“能”或
“不能”）投入有如图标识的垃圾箱中。
【分析】根据图中标志是可回收物，进行分析解答。
【解答】解：图中标志是可回收物标志，矿泉水瓶、旧报纸属于可回收物，能投入有如图标
识的垃圾箱中。
故答案为：
能。
【点评】本题难度不大，明确矿泉水瓶、旧报纸属于可回收物是正确解答本题的关键。
14．（2分）84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯（ClO ）是常用消毒剂。
2
（1）NaClO中氯元素的化合价为 + 1 。
（2）ClO 属于 BC （填序号）。
2
A．混合物 B．化合物 C．氧化物
【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答。
（2）根据二氧化氯的化学式进行分析解答。
【解答】解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的
第15页（共26页）化合价为﹣2，可得NaClO中氯元素的化合价为：（+1）+x+（﹣2）＝0，解答x＝+1；故填：
+1；
（2）二氧化氯中含有两种元素，所以为化合物；并且其中一种元素为氧元素，所以为氧化
物。故填：BC。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题
的能力。
15．（2分）氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
（1）图中，产生氢气的试管是 1 （填“1”或“2”）。
（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为 2H O
2
2H ↑ +O ↑ 。
2 2
【分析】（1）根据电解水时“正氧负氢，氢二氧一”分析回答；
（2）根据分解水的反应写出反应的化学方程式。
【解答】解：（1）电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，所以产生氢气的是试管1；
（2）由题意可知，我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程
式为：2H O 2H ↑+O ↑。
2 2 2
故答为：（1）1；（2）2H O 2H ↑+O ↑。
2 2 2
【点评】本题较为简单，了解电解水的现象、结论和方程式的书写方法即可分析解答。
【科普阅读理解】
16．阅读下面科普短文。
第16页（共26页）土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养
物质，是餐桌上的美味食材。
表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）
蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素C/mg
1.5﹣2.3 0.4﹣0.94 17.5﹣28.0 11﹣60 15﹣68 20﹣40
土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，
测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如图：
土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽
的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造
纸等工业中。
﹣﹣（原文作者宋国安、杨铭铎等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）表1中的“钙”指的是 元素 （填“元素”或“原子”）。
（2）由图1可知：60min内， ABC （填序号，下同）
A．浸泡30min比10min脆性分值高
B．浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化
C．随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低
（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是 在其他条件相同时，在研究范
围内，土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低 。
（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是 土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而
龙葵素多食可导致中毒 。
（5）下列说法正确的是 ACD 。
A．土豆是四大粮食作物之一 B．土豆中维生素C含量最高
C．用水泡可防止土豆片褐变 D．土豆开发应用的前景广阔
第17页（共26页）【分析】（1）根据物质是由元素组成的进行分析；
（2）根据图1进行分析解答；
（3）根据图2 提供的信息进行分析解答；
（4）根据题干提供的信息进行分析解答；
（5）根据题干提供的信息进行分析解答。
【解答】解：（1）物质都是由元素组成的，所以表1中的“钙”指的是元素；
（2）A．由图1中的信息可知，浸泡30min比10min脆性分值高，故A正确；
B．由图1中的信息可知，浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化，故B正确；
C．由图1中的信息可知，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，故C正确；
（3）由图2提供的信息可知，在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随着
浸泡时间的延长而降低；
（4）由题干提供的信息可知：土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导
致中毒；
（5）A．由题干“土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物”可知，A正确；
B．由表1提供的信息可知，淀粉的含量最高，故B错误；
C．由题干“土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。”可知，
C正确；
D．由题干“除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。”
可知D正确。
故答案为：
（1）元素；
（2）ABC；
（3）在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低；
（4）土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；
（5）ACD。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎
我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
【生产实际分析】
17．（3分）利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如
第18页（共26页）图：
（1）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为 F e O +6HCl ＝ 2FeCl +3H O 。
2 3 3 2
（2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的 置换反应 。
【分析】（1）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
（2）根据钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁），铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析。
【解答】解：（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe O +6HCl＝
2 3
2FeCl +3H O；
3 2
（2）钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁），铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以）Ⅱ中反应属
于基本反应类型中的置换反应。
故答案为：（1）Fe O +6HCl＝2FeCl +3H O；
2 3 3 2
（2）置换反应。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
18．（4分）利用电石渣[主要成分为Ca（OH） 、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如图：
2
已知：MgO难溶于水；MgSO 易溶于水； CaSO 微溶于水。
4 4
（1）反应器中搅拌的目的是 使反应物充分接触，加快反应速率 。
（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H SO ＝MgSO +H O和 C a （ OH ） +H SO ＝
2 4 4 2 2 2 4
CaSO +2H O 。
4 2
第19页（共26页）（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有 过滤器、洗涤槽 。
【分析】（1）根据影响反应速率的因素进行分析；
（2）根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水进行分析；
（3）根据反应中生成的硫酸钙微溶于水，通过过滤和洗涤可以得到纯净的硫酸钙进行分析。
【解答】解：（1）反应器中搅拌的目的是：使反应物充分接触，加快反应速率；
（2）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH） +H SO ＝
2 2 4
CaSO +2H O；
4 2
（3）反应中生成的硫酸钙微溶于水，通过过滤和洗涤可以得到纯净的硫酸钙，所以用于分
离提纯的设备有：过滤器、洗涤槽。
故答案为：（1）使反应物充分接触，加快反应速率；
（2）Ca（OH） +H SO ＝CaSO +2H O；
2 2 4 4 2
（3）过滤器、洗涤槽。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
【基本实验及其原理分析】
19．（2分）用如图装置进行实验，挤出浓盐酸。
（1）实验现象是 湿润的紫色石蕊试纸变红 。
（2）该实验说明分子具有的性质是 分子是在不断的运动的 。
【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答。
（2）根据分子的基本性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）用如图装置进行实验，挤出浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢
气体溶于湿润的紫色石蕊试纸中的水形成盐酸，盐酸显酸性，能使湿润的紫色石蕊试纸变
红。
（2）两者没有直接接触，该实验说明分子具有的性质是分子是在不断的运动的。
故答案为：
（1）湿润的紫色石蕊试纸变红；
第20页（共26页）（2）分子是在不断的运动的。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性、分子的基本性质是正确解
答本题的关键。
20．（3分）用如图装置进行实验。
（1）高锰酸钾分解的化学方程式为 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 。
4 2 4 2 2
（2）能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是 澄清的石灰水变浑浊 。
【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需
要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易
溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（2）能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是：澄清的石灰水变浑浊。
【解答】解：（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：
2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（2）能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是：澄清的石灰水变浑浊；故答案
为：澄清的石灰水变浑浊；
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式
的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气
体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出
现在实验题中。
21．（3分）用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”
字上滴加CuSO 溶液，向“和”字上滴加盐酸。
4
（1）“明”字上的现象是 “明”字位置上逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色 。
（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释： Zn+2HC l ═ ZnC l +H ↑ 。
2 2
第21页（共26页）【分析】（1）根据锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，进行分析解答。
（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，进行分析解答。
【解答】解：（1）锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，“明”字上的现象是“明”字
位置上逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色。
（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，反应的化学方程式为：
Zn+2HCl═ZnCl +H ↑。
2 2
故答案为：
（1）“明”字位置上逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色；
（2）Zn+2HCl═ZnCl +H ↑。
2 2
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键，解题时要注意溶液
颜色的变化。
22．（4分）用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2
所示。
（1）先推入的溶液是 氢氧化钠溶液 。
（2）bc段压强不变，原因是 氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止 。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释： N a CO +2HCl ═ 2NaCl+H O+CO ↑ 。
2 3 2 2
【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使压强减小，碳酸钠溶液与
稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使压强增大，进行分析解答。
【解答】解：（1）由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液。
（2）bc段压强不变，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止。
（3）cd段压强变大，是因为碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的
化学方程式为：Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑。
2 3 2 2
第22页（共26页）故答案为：
（1）氢氧化钠溶液；
（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止；
（3）Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑。
2 3 2 2
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、碳酸钠的化学性质是正确解答本题的
关键。
23．（4分）请从A～D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如图，在一只烧杯中进行
实验。补全实验方案。
序号 目的 步骤
A 探究 盐酸能否与氢氧化钠 加入NaOH溶液； 滴加酚酞溶液； 加入适
发生反应 量盐酸
① ② ③
B 检验NaCl中混有Na CO 加入少量样品； 加入适量水至全部溶解；
2 3
加入 稀盐酸
① ②
C 验证KCl不能无限溶解 20℃时， 加入1③00g水； 加入18g KCl； 加
入 超过 16 g 的氯化钾 （已知：20℃时，KCl的溶
① 解度为3②4g） ③
D 配制 50 g 质量分数为 5% 的 加入2.5gNaCl； 加入47.5g水； 搅拌至全
氯化钠溶液 。 部溶解
① ② ③
【分析】A、根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，酸性、中性溶液不能使酚酞变色进
行分析；
B、根据碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
C、根据20℃时，KCl的溶解度为34g，可知100g水中最多可以溶解34g的氯化钾进行分
析；
D、根据配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤进行分析。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液可使酚酞溶液变红色，在滴加盐酸后红色褪去，可知盐酸与氢
氧化钠溶液分数反应；
B、碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以取样品，滴加碳酸钠后，有气泡
产生，说明氯化钠中含有碳酸钠；
C、20℃时，KCl的溶解度为34g，可知100g水中最多可以溶解34g的氯化钾，所以在100g
第23页（共26页）水中加入18g的氯化钾后，再加入超过16g的氯化钾，固体没有完全溶解，可知氯化钾不
能无限溶解；
D、由操作步骤可知，题目是在配制溶液，溶质质量分数为： ×100%＝5%，所
以实验目的为配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
故答案为：
序号 目的 步骤
A 探究盐酸能否与氢氧化钠发 加入NaOH溶液； 滴加酚酞溶液； 加入适
生反应 量盐酸
① ② ③
B 检验NaCl中混有Na CO 加入少量样品； 加入适量水至全部溶解；
2 3
加入稀盐酸
① ②
C 验证KCl不能无限溶解 20℃时， 加入10③0g水； 加入18g KCl； 加
入超过16g的氯化钾
① ② ③
D 配制50g质量分数为5%的氯 加入2.5gNaCl； 加入47.5g水； 搅拌至全
化钠溶液。 部溶解
① ② ③
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
【科学探究】
24．（5分）如图“黑面包”实验中，蔗糖（C H O ）变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有
12 22 11
刺激性气味的气体。
【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？
【进行实验】分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分，
记录如下：表1实验记录。
实验 糖 浓硫酸体积/mL 水的滴数 温度/℃ 效果得分
1 蔗糖 4 5 22 65
2 蔗糖 5 10 30 81
第24页（共26页）3 蔗糖 6 15 50 93
4 冰糖 4 10 50 91
5 冰糖 5 15 22 88
6 冰糖 a 5 30 75
7 葡萄糖 4 15 30 0
8 葡萄糖 5 5 50 0
9 葡萄糖 6 10 22 0
【处理数据】分析表1，计算效果得分均值，结果如下：
表2效果得分均值
因 糖 浓硫酸体积/mL 水的滴数 温度/℃
素
蔗糖 冰糖 葡萄糖 4 5 6 5 10 15 22 30 50
均 79.7 84.7 0 52.0 56.3 56.0 46.7 57.3 60.3 51.0 52.0 61.3
值
依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。
【解释与结论】
（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了 化学 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）推测放出的气体含SO ，从元素守恒角度说明理由： 浓硫酸中含有硫、氧元素，蔗糖
2
中也含有氧元素，所以生成物中也会含有硫、氧元素 。
（3）实验6中，a为 6 mL。
（4）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、 1 5 滴水和50℃。
【反思与评价】
（5）表2中，22℃对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个数据分别是 6 5 、 8 8 、 0 。
（6）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有 浓硫酸的体积和水的滴数 。
【分析】（1）根据蔗糖变成炭的过程中有新物质炭生成，进行分析解答。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析判断。
（3）根据表1，当蔗糖、葡萄糖质量相同时，选用的浓硫酸的体积均为4mL、5mL、6mL，进
行分析解答。
（4）根据均值越高，效果越好，进行分析解答。
（5）根据表2中22℃对应的均值为51.0，进行分析解答。
（6）根据实验3和实验4均为50℃，糖的种类、浓硫酸的体积和水的滴数不同，进行分析
解答。
第25页（共26页）【解答】解：（1）蔗糖变成黑色的炭，有新物质炭生成，属于化学变化。
（2）推测放出的气体含SO ，从元素守恒角度，反应物硫酸中含有硫、氧元素，蔗糖中含有
2
碳元素和氧元素，生成物的气体可能是一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫，放出有刺激性气
味的气体，则含有二氧化硫。
（3）根据表1，当蔗糖、葡萄糖质量相同时，选用的浓硫酸的体积均为4mL、5mL、6mL，所
以冰糖选用的浓硫酸的体积应为4mL、5mL、6mL，即a为6mL。
（4）均值越高，效果越好，表2中均值最高时应选择的是5g冰糖，5mL浓硫酸，15滴水和
50℃。
（5）表2中22℃对应的均值为51.0，来自于表1实验中的实验1、实验5和实验9，对应的
65、88和0三个数据的均值。
（6）实验3和实验4均为50℃，糖的种类、浓硫酸的体积和水的滴数不同，表2中冰糖比
蔗糖的效果好，浓硫酸的体积为6mL比4mL好，水的滴数为15时效果最好，故实验3的
效果得分高于实验4的因素是浓硫酸的体积和水的滴数。
故答案为：
（1）化学；
（2）浓硫酸中含有硫、氧元素，蔗糖中也含有氧元素，所以生成物中也会含有硫、氧元素；
（3）6；
（4）15；
（5）65、88、0；
（6）浓硫酸的体积和水的滴数。
【点评】本题有一定难度，理解题意、明确实验目的、灵活运用所学知识（质量守恒定律、化
学变化的特征等）是正确解答本题的关键。
第26页（共26页）
