文档内容
北京市 2020 年中考考试试卷
化 学
考生须知
1.本试卷共 6 页，共两部分，24 道小题，满分 45 分。考试时间：与生物合计 90 分钟。
2.在试卷和草稿纸上准确填写姓名、准考证号、考场号和座位号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题、画图题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5
第一部分（选择题 共 12 分）
每小题 1 份。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.为了防止骨质疏松，人体需要摄入的元素是（ ）
A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘
2.下列气体能供给动植物呼吸的是（ ）
A. CO
2 B H 2 C O 2 D N 2
3.下列含金属元素的物质是（ ）
A. H 2 S B. P 2 O 5 C. AgNO 3 D. H 2 O
4.下列不 属 于 铁丝在氧气中燃烧现象的是（ ）
． ． ．
A. 放出热量 B. 产生大量白烟
C. 火星四溅 D. 生成黑色固体
5.下列操作不正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸 B.点燃酒精灯
1C.加热液体 D.取用固体粉末
6.下列不 能 与稀盐酸反应的金属是（ ）
． ．
A. Cu B. Zn C. Al D. Mg
7.下列物质含有氧分子的是（ ）
A. O 2 B. H 2 O 2 C. H 2 CO 3 D. SO 2
8.下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A. 银用于制作导线 B. 干冰用作制冷剂
C. 铜用于制作铜火锅 D. 赤铁矿用于炼铁
9.氯化钯（ PdCl
2
）可用于检测 CO。 PdCl
2
中 Pd 的化合价为（ ）
A． +1 B. +2 C. +3 D. +4
10.不同温度下 KNO
3
的溶解度如下表所示，下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A. 20℃ 时，100g KNO 3 饱和溶液中溶质质量为31.6g
B. 30℃ 时，100g KNO 3 饱和溶液的溶质质量分数为 45.8%
C. 30℃ 时，将50g KNO 3 放入100g 水中得到150g 溶液
D. 40℃ 时，100g 水最多溶解63.9g KNO 3
11.使用右图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不 正 确 的是（ ）
． ． ．
A.实验前需检验装置气密性
B.白磷的作用是消耗试管中的氧气
C.白磷熄灭，试管冷却后再打开止水夹
D.最终量筒中液面约降至 40 mL 刻度线处
12.甲酸（ HCOOH ）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A.甲酸分子中氢原、氧子个数比为 1:2
B.乙中碳、氧元素质量比为 1:2
C. 46g 甲酸中氢元素质量为2g
2D.生成甲与乙的分子个数比为 2:1
第二部分 非选择题（共 33 分）
每空 1 分。
【生活现象解释】
13.（2020·北京）垃圾分类是新时尚。补齐废弃物与垃圾桶的连线。
14.二氧化氯（ ClO
2
）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl
2
，可由 NaClO
2
与 Cl
2
反应制得。
（1）配平化学方程式：
NaClO 1Cl 2 ClO NaCl 。
2 2 2
（2）71 g Cl
2
完全反应，理论上最多生成 ClO
2
的质量为 g 。
15.我国大力推广在盐分高， pH>9 的土壤中种植海水稻。
pH>9
（1） 的土壤呈 （填“酸性”或“碱性”）。
（2）大米中主要含有的营养素是 。
SiO SiO
（3）稻壳可用于制纳米 2 ， 2 属于 （填序号）。
A.氧化物 B.化合物 C.混合物
【科普阅读题理解】
16．阅读下面科普短文。
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图 1 所示。
化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应∶ CO H O
2 催化剂
CO H ，是化石资源制氢过程中的重要反应之
2 2
一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO 转化率的影响，结果如图 2 所示。
3电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我 国
“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到 1 亿摄氏度、持续时间超过 1000
秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020 年 4 月，“东方超环”实现了 1 亿摄氏度运行近 10 秒，取得重
大突破。
除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前氢气的主要来源是 。
（2）图 2 中，催化剂为 2%Au / MoC 时， CO 转化率和温度的关系是 。
（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 1
(4)下列说法正确的是 (填序号)。
A. MoC 可使 CO 转化率接近 100%
B. 水电解制氢的不足是造价高昂
C. 利用太阳能制氢是未来发展方向
D.“东方超环”利用核聚变提供能量
【生产实际分析】
17． CuO 是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如下图。
已知： CuO难溶于水。
（1）反应釜中发生的反应有：
△
① 2NaOH CuSO 4 Na 2 SO 4 Cu OH 2 ② Cu OH CuO H O
2 2
其中，属于复分解反应的是 （填“①”或“②”）。
（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是 。
18．从氯碱工业产生的盐泥中回收 BaSO ，其主要工艺流程如下图。
4
已知∶① 盐泥的主要成分为 BaSO 、 NaCl、 Mg OH 和 CaCO 。
4 2 3
② BaSO 难溶于水，不与盐酸反应。
4
4（1）除去 NaCl，利用的性质是 。
（2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为 。
（3）过滤器中分离出来的固体是 。
基本实验及其原理分析
19．请从 19-A 或 19-B 两题中任选一个作答，若均作答，请按 19-A 计分。
19-A 氧气的制取与性质 19-B 二氧化碳的制取与性质
（1）①中反应的化学方程式 。
（2）②中观察到的现象是 。
20.下列是两个关于水的实验。
（1）实验 1，反应的化学方程式为 。
（2）下列说法正确的是 (填序号)。
A.实验 1，试管 a 中得到的气体能燃烧
B.实验 1，反应前后原子的种类、个数均改变
C.实验 2，水变化前后分子的种类不变
21.补全实验报告。
5装置及操作 现象 解释或结论
（ 1 ）向 1 中 滴 加 铁片上附着红色固
Fe 的金属活动性比Cu 的强
溶液 体，溶液颜色变浅
固体减少，得到黄
（2）向 2 中滴加盐 化学方程式：
酸 色溶液
（3）向 3 中滴加足
Ca(OH) 能与盐酸反应
2
量盐酸
22.从下图选择仪器，配置60g 溶质质量分数为10% 的 NaCl溶液。
（1）需要称量 NaCl的质量为 g
（2）量取水用到的仪器有 （写名称）。
（3）从配好的溶液中倒出10g ，其中溶质和溶剂的质量比为 。
23. 验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是 40℃、240℃。
装置(夹持仪器己略去) 步骤及现象
Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入 80℃热水中(如左
图所示)。白磷、红磷均不燃烧
Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧
Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧
（1）Ⅰ中白磷不燃烧的原因是 。
（2）对比Ⅱ和Ⅲ,可验证可燃物燃烧的条件是 。
〖科学探究〗
24．丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最 大使
用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。
Ⅰ．探究丙酸钙的性质
【进行实验】用下图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：
序号 1 2
6装置
现象 试管内壁有水雾 注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊
【解释与结论】
（1）②中现象说明有 CO 产生。CO 与石灰水反应的化学方程式为 。
2 2
（ 2 ） 查 阅 资 料 得 知 丙 酸 钙 与 盐 酸 反 应 无 气 体 生 成 。 由 实 验 ② 可 得 出 的 结 论 是
。
II．探究丙酸钙防霉的效果
【进行实验】分别按下列①~③配方蒸制 8 个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：
组别 第 1 组 第 2 组
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
面粉/ g
50 50 50 50 50 50 50 50
配 酵母/ g
0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75
方
蔗糖/ g
0 0 0 0 5 5 x 5
丙酸钙/ g
0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15
开始发霉时间 第 3 天 第 4 天 第 5 天 第 6 天 第 3 天 第 4 天 第 5 天 第 6 天
【解释与结论】
（3）设计第 1 组实验的目的是 。
（4）第 2 组，⑦中 x 为 。
（5）对比第 1 组、第 2 组实验可得到的结论是 。
【反思与评价】
（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”，你是否同意此观点，并说明理由：
。
72020 年北京市中考考试试卷化学
参考答案
第一部分（选择题 共 12 分）
每小题 1 份。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 【答案】A
【解析】A. 缺钙元素，引起骨质疏松或佝偻病；
B. 缺铁元素，引起贫血；
C. 缺锌元素，引起食欲不振、发育不良；
D. 缺碘元素，引起甲状腺肿大（大脖子病）。
故选 A。
2. 【答案】C
【解析】氧气具有供给呼吸的性质。故答案是 C。
3. 【答案】C
【解析】
A. H 2 S中，氢元素、硫元素均为非金属元素。
B. P 2 O 5 中，磷元素、氧元素均为非金属元素。
C. AgNO 3 中，氮元素、氧元素为非金属元素，银元素为金属元素。
D. H 2 O 中，氢元素、氧元素均为非金属元素。故选 C。
4. 【答案】B
【解析】铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。其中不包括产生大量白 烟，
故选 B。
5. 【答案】B
【解析】点燃酒精灯时，不能用酒精灯对点，应该用火柴点燃酒精灯。故选 B。
6. 【答案】A
【解析】金属活动顺序表中， H 后金属不能与稀酸发生置换反应产生氢气。铜属于 H 后金属，不能和稀盐酸发
生反应。
故选 A。
7. 【答案】A
【解析】只有氧气中含有氧分子，其他物质中含有的为氧元素。故选 A。
8. 【答案】D
【解析】
8A. 银用于制作导线，体现银具有导电性，体现其物理性质
B. 干冰易升华，升华吸热可用作制冷剂，体现其物理性质
C. 铜用于制作铜火锅，体现铜具有导热性，体现其物理性质
D. 赤铁矿用于炼铁，赤铁矿中主要成分为氧化铁，氧化铁在高温条件下可被一氧化碳还原成铁，体现其化学性 质。
故选 D
9. 【答案】B
【解析】 PdCl
2
中Cl 元素为-1 价，化合物整体不带电，故 Pd 的化合价为+2 价。故选 B。
10. 【答案】D
【解析】A.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数， 20℃ 时，100g KNO
3
饱和溶液中溶质质量为
100g 31.6g / 100g 31.6g 100%
，A 选项错误；
24.01g
B. 饱和溶液中溶质质量分数 S / 100g S100% ， 30℃ 时，100g KNO 3 饱和溶液的溶质质量分数为
45.8g / 100g 45.8g 100% 31.41% ，B 选项错误；
C.溶液质量=溶质质量+容质质量，由图表可知， 30℃ 时，100g 水最多溶解 45.8g KNO 3 ，溶液质量为
45.8g+100g=145.8g ，C 选项错误；
D. 由图表可知， 40℃ 时， KNO 3 的溶解度为63.9g ，即40℃ 时，100g 水最多溶解63.9g KNO 3 ，D 选项正
确。
故选 D。
11. 【答案】D
【解析】A.白磷燃烧有气体参与反应，实验前需要检查装置气密性；A 选项正确。
B.利用白磷测定空气中氧气含量，白磷要足量来耗尽氧气；B 选项正确。
C.白磷熄灭后，需要装置冷却至室温后再打开止水夹，否则将导致测得氧气的体积分数偏小；C 选项正确。
1
D.实验中氧气约占试管内空气体积的五分之一，试管内有 130 mL 空气，则氧气含量为 130mL = 26mL ；
5
即量筒中有 26 mL 水倒吸进入试管中，最终量筒内的水量为50mL - 26mL = 24mL ；D 选项错误，故选 D
12.【答案】C
一定条件
HCOOH H +CO
【解析】有微观示意图可写出反应方程式： 2 2
A.一个甲酸（ HCOOH ）分子中，氢、氧原子个数比为 1:1，A 选项错误。
B.乙为二氧化碳（ CO ），碳、氧元素质量比为 12：（16 2）=12:32=3:8，B 选项错误。
2
C.46g 甲酸中氢元素的质量为， 46g
2
（1 100%）= 2g C 选项正确。
1 2 12 116
2
D.根据方程式可知生成的甲和乙的分子个数比为 1:1，D 选项错误，故选 C。
9第二部分 非选择题（共 33 分）
每空 1 分。
【生活现象解释】
13.【答案】鱼刺、菜叶——厨余垃圾；
空矿泉水瓶——可回收垃圾。
【解析】鱼刺、菜叶属于厨余垃圾，矿泉水瓶是热塑性塑料属于可回收垃圾。
14.【答案】
（1）2：2
（2）135
【解析】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，所以反应后氧原子有 4 个，反应前也有 4 个氧原子，则
NaClO
NaCl
2 的化学计量数为 2；同理， 的化学计量数也为 2。
Cl ClO 71gCl
（2）根据化学方程式可知，每 71 份质量的 2 完全反映，生成 135 份质量的 2 ，现有 2 ，则最多生
ClO 135g
成 2 。
15.【答案】
（1）碱性
（2）糖类
（3）AB
【解析】
pH 7 7 7 pH>9
（1） 值小于 为酸性，等于 为中性，大于 为碱性，现 ，所以土壤呈碱性。
（2）大米中主要含有淀粉，淀粉属于多糖，所以大米中主要营养素为糖类。
SiO
（3）二氧化硅的化学式为 2 ，所以为纯净物；由两种元素组成，所以为化合物；其中一种氧元素，所以为
氧化物。
【科普阅读题理解】
16．【答案】
（1）化石资源制氢
（2）在其他条件相同时，温度范围在 50℃-400℃之间， CO 转化率随温度的增大先上升再下降。
（3）氘和氚的质子数为 1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素
（4）BCD
【解析】
（1）通过图 1 可知，氢气的主要来源是化石资源制氢。
10（2）由图 2 可知：在其他条件相同时，温度范围在 50℃-400℃之间， CO 转化率随温度的増大先上升再下降。
（3）根据表格信息可知氘和氚的质子数为 1,属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素。
（4）A.由图 2 可知， MoC 使 CO 转化率达不到 100%,故 A 错。
B. 从文中第三自然段可知，电解水制氢过程简便，但造价高昂，故 B 正确。
C. 从文中第三自然段可知，利用太阳能制氢是未来发展方向，故 C 正确。
D. 从文中笫三自然段可知，我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，故 D 正确。
【生产实际分析】
17．【答案】
（1）①
（2） Na SO
2 4
【解析】
（1）复分解反应为两种化合物互相交换成分，生成两种新化合物的反应，①反应为碱和盐反应生成新碱和新盐， 所
以①为复分解反应。
（2）由于氢氧化钠和硫酸铜的量不确定，所以滤液中一定含有 Na SO 。
2 4
18．【答案】
（1）NaCl可溶于水
（2）Mg OH 2HCl MgCl 2H O
2 2 2
（3）BaSO
4
【解析】
（1）盐泥的主要成分中，NaCl可溶于水且不与盐酸反应，Mg OH 和 CaCO 能与盐酸反应生成可溶于水的
2 3
物质， BaSO 难溶于水且不与盐酸反应。
4
（2）盐泥的主要成分中只有 Mg OH 为碱，能与盐酸发生中和反应。
2
（3）盐泥的主要成分中只有 BaSO 不溶于水，不与盐酸反应。
4
基本实验及其原理分析
19．【答案】19-A（1） 2KMnO K MnO MnO O
4 2 2 2 2
（2）木炭燃烧，发白光，放热
19-B（1） CaCO 2HCl CaCl H O CO
3 2 2 2
（2）湿润紫色石蕊纸花变红
【解析】19-A（1）考察实验室高锰酸钾制氧气的化学方程式。
11（2）考察木炭燃烧的现象。
19-B（1）考察实验室制取二氧化碳的化学方程式。
（2）试管中产生的CO 会沿着导管进入烧杯底部， CO 遇到湿润的紫色石蕊纸花会生成碳酸，紫色石蕊遇酸
2 2
变红。
20.【答案】
（1） 2 通电 2 +
2 2 2
（2）AC
【解析】
（1）考察电解水的化学方程式。
（2）电解水实验中，正极处产生的气体是氧气，负极处产生的气体是氢气，氢气可以燃烧，A 正确；化学反应
前后原子种类不变，原子个数不变，B 锖误；实验 2 屮是水蒸发为水蒸气的过程，是物理变化，变化前后分子
种类不变。
21.【答案】
（1）CuSO 或 CuCl （其他答案合理即可）
4 2
（2）Fe O +6HCl==2FeCl +3H O
2 3 3 2
（3）溶液由红色变为无色
【解析】
（1）根据现象和结论可以得知 1 中滴加的可以是CuSO 或CuCl 溶液等。
4 2
（2）考察氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式。
（3）滴加酚酞的澄清石灰水呈红色，向溶液中滴加足量的盐酸溶液由红色变为无色，则证明Ca(OH) 能与盐
2
酸反应。
22.【答案】
（1）6
（2）100mL 量筒、胶头滴管(顺序可变)
（3）1:9
【解析】
（1）根据溶质质量=溶质质量分数×溶液质量
m NaCl 60g 10% 6g
（ 2） 量取水需要用到适宜量程的量筒和胶头滴管。根据(1)可知， 原溶液中有 6gNaCl ,因此溶剂质量为
1260g 6g 54g ,根据水的密度为1g / m3 ,需要水 54mL,因此需选择量程为 100mL 的量筒，因此答案为 100mL 量
筒和胶头滴管。
（3）根据溶液具有均一的特性，倒出溶液的溶质、溶剂质量比与原溶液相同。根据(1)和(2)可知，原溶液屮有
6g 溶质和 54g 溶剂，溶质与溶剂的质量比为 6:54=1:9。
23. 【答案】
（1）白磷未与氧气接触
（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
【解析】
（1）白磷浸入80C 热水中，使白磷无法与氧气接触，因此答案为白磷未与氧气接触。
（2）根据已知：白磷、红磷的着火点分别是 40C 、 240C ， 80C 的温度能达到白磷着火点，但无法达到红
磷着火点，因此验证的燃烧条件是稳定达到可燃物的着火点。
〖科学探究〗
24．【答案】
（1） CO Ca OH CaCO H O
2 2 3 2
（2）丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应生成二氧化碳
（3）探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响
（4）5
（5）在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响。
（6）不同意。国家标准规定了丙酸钙用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。 故
不是越多越好.
【解析】
（1） CO 与石灰水反应的化学方程式为: CO Ca OH CaCO H O .
2 2 2 3 2
（2）丙酸钙受热分解后的固体加入稀盐酸，有气泡产生，石灰水变浑浊，说明该反应有二氧化碳生成。
（3）根据第 1 组实验中，通过改变丙酸钙的质量，来探究丙酸钙防霉效果。
（4）第 2 组实验屮，变量为丙酸钙的质量，蔗糖的质量为定量，故 x 为 5。
（5）根据第 1 组和第 2 组的实验数据可知，加入蔗糖不会影响丙酸钙防霉的效果。
（6）国家标准规定了丙酸钙用丁制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。不应过
量添加.
13
