文档内容
四川省泸州市2019年中考化学试卷
一、 选择题
1．下列物质不溶于水的是（ ）
A．酒精 B．硝酸 C．蔗糖 D．铁锈
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据常见物质的溶解性，进行分析判断。
【解答】解：A、酒精易溶于水，故选项错误。
B、硝酸易溶于水，故选项错误。
C、蔗糖易溶于水，故选项错误。
D、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解常见物质的水溶性是正确解答本题的关键。
2．下列物质不能与盐酸反应的是（ ）
A．Mg B．AgNO C．Cu（ OH） D．FeSO
3 2 4
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行
分析解答。
【解答】解：A、Mg能与盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，故选项错误。
B、AgNO 能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故选项错误。
3
C、Cu（ OH） 能与盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。
2
D、FeSO 与盐酸不反应，故选项正确。
4
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等
反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
3．下列说法错误的是（ ）
A．HO 属于氧化物
2 2
B．碳元素与氧元素位于同一周期
C．NaNO 中氮元素的化合价为+5价
2
D．1个钠原子失去1个电子变成钠离子
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．【分析】A、根据氧化物的概念分析；
B、根据元素周期表的特点分析；
C、根据化合价的原则：化合物中正负化合价的代数和为零，求出 NaNO 中氮元素的化
2
合价；
D、根据原子的结构分析。
【解答】解：A、H O 由氢、氧两种组成的化合物，属于氧化物，故正确；
2 2
B、碳原子与氧原子都有两个电子层，碳元素与氧元素位于同第二周期，故正确；
C、NaNO 中氮元素的化合价为+5价，说法错误，根据化合价的原则：化合物中正负化
2
合价的代数和为零，求出NaNO 中氮元素的化合价为+3价，故错误；
2
D、钠原子最为层电子数为1，容易失去1个电子变成钠离子，故正确
故选：C。
【点评】本题考查的是物质的微观构成粒子和组成的知识，完成此题，可以依据与有的
知识进行。
4．下列叙述错误的是（ ）
A．氢氧燃料电池是将电能转换成热能的装置
B．人体必需元素长期摄入不足不利于健康
C．食品在霉变过程中发生了化学变化
D．油脂可在小肠中转化为脂肪酸和甘油
【专题】化学与生活．
【分析】A．根据能量转化的类型进行分析；
B．根据缺少营养素对身体的影响进行分析；
C．根据化学变化的实质进行分析；
D．根据在人体中，油脂主要在小肠中被吸收进行分析。
【解答】解：A．氢氧燃料电池是将化学能转换成电能的装置，故 A错误；
B．人体必需元素长期摄入不足，会造成营养不良，不利于健康，故 B正确；
C食品在霉变过程中生成了其他物质是化学变化，故 C正确；
D．在人体中，油脂主要在小肠中转化为脂肪酸和甘油被吸收，故 D正确。
故选：A。
【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，
有利于培养学生良好的科学素养，难度不大。5．某品牌牛奶的营养成分如表所示，对1盒250mL的牛奶，叙述正确的是（ ）
A．碳水化合物提供的能量为288kJ
B．维生素D有助于骨骼和牙齿的生长发育
C．含Ca单质的质量为128mg
D．蛋白质在人体内仅转化为N 排出体外
2
【专题】化学与生活．
【分析】A．根据提供能量的物质有蛋白质、脂肪、糖类进行分析；
B．根据维生素D的作用进行分析；
C．根据牛奶中的钙指的是钙元素进行分析；
D．根据蛋白质在人体内的代谢过程进行分析。
【解答】解：A．蛋白质、脂肪、糖类提供的总能量是288kJ，故A错误；
B．维生素D有助于身体对钙元素的吸收，有助于骨骼和牙齿的生长发育，故 B正确；
C．含钙元素的质量为128mg，故C错误；
D．蛋白质在人体内除转化为N 排出体外，还转化成CO 、H O和尿素，故D错误。
2 2 2
故选：B。
【点评】关注生命，呵护健康，是人类不断探求的永恒主题，它既是社会热点，也是重要
的中考热点之一。
6．下列装置有误或不能完成对应实验的是（ ）
A． 用于过滤粗盐水中的泥沙杂质B． 用于食盐水的蒸发结晶
C． 用于实验室即关即停制取H
2
D． 用于除去H 中的HCl杂质
2
【专题】实验操作型；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
C、根据实验室即关即停制取H 装置的注意事项，进行分析判断。
2
D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确，B、蒸
发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。C、
实验室即关即停制取H 装置中长颈漏斗的末端应伸入液面以下，图中所示操作错误。D、氯
2
化氢能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向
是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注
意事项是解答此类试题的关键。
7．下列反应的化学方程式及其应用都正确的是（ ）
A．Fe O+4CO=3Fe+4CO ，工业上用于冶炼铁
3 4 2
B．BaCl +H O+CO═BaCO↓+2HCl，用于制取透视检查胃肠的钡餐
2 2 2 3
C．Al O=3Al+O2↑，工业上用于冶炼铝
3 2
D．NaCl+NH +CO +H O═NaHCO+NHCl↓，用于制取复合肥料
3 2 2 3 4
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正
确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，工业上可用于冶炼铁，故选项正确。
B、氯化钡溶液不能与二氧化碳反应，故选项错误。
C、该反应氧化铝的化学式书写错误，故选项错误。
D、该化学方程式中生成的碳酸氢钠是沉淀，正确的化学方程式应为
NaCl+NH +CO +H O═NaHCO ↓+NH Cl，且氯化铵属于氮肥，故选项错误。
3 2 2 3 4
故选：A。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式
的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看
反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
8．以下是NaCO、NaHCO 的溶解度表。下列说法中错误的是（ ）
2 3 3
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
NaCO 的溶解度（g/
2 3 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0
100g水）
NaHCO 的溶解度（g/
3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
100g水）
A．40℃的饱和NaCO 溶液升温到60℃，会析出晶体
2 3
B．60℃的NaHCO 溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO 晶体
3 3
C．30℃的溶质质量分数为25%的NaCO 溶液降温到20℃，有晶体析出
2 3D.20℃的饱和NaCO 溶液中通足量CO，生成的 NaHCO 会部分析出
2 3 2 3
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据碳酸钠的溶解度变化分析；
B、根据碳酸氢钠的性质分析；
C、根据饱和溶液溶质的质量分数公式分析；
D、根据20℃时两种物质的溶解度分析。
【解答】解：A、40℃到60℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而而减小，所以40℃的饱和
Na CO 溶液升温到60℃，会析出晶体，故正确；
2 3
B、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCO 溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，故错误；C、
3
20℃时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为
所以30℃的溶质质量分数为25%的Na CO 溶液降温到20℃，有晶体析出，故正确；
2 3
D、Na CO 溶液中通足量CO 生成NaHCO ，由化学方程式可知Na CO 转化为NaHCO 质
2 3 2 3 2 3 3
量会增加，而20℃时Na CO 的溶解度大于NaHCO 的溶解度，所以20℃的饱和Na CO 溶
2 3 3 2 3
液中通足量CO ，生成的 NaHCO 会部分析出，故正确；
2 3
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度的意义，及根 解决相关的问题，从而
培养分析问题、解决问题的能力。
五、 （本题共3个小题，每空1分，共11分）
9．如图为世界最长的跨海大桥--港珠澳大桥，于2018年10月24日正
式通车，凸显了我国领先的造桥技术。回答下列问题：
（1）建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、橡胶等材料，其中属于有机物的是橡胶，能导电
的是钢材。
（2）造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀，造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、氧气、
氯化钠。
【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、
碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析解答。
（2）根据造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀，进行分析解答。
【解答】解：（1）橡胶是含碳元素的化合物，属于有机物；钢材是铁的合金，能导电。
（2）造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀，造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、
氧气、氯化钠。
故答案为：
（1）橡胶；
（2）氧气、氯化钠。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、有机物的特征、金属的物理性质是正确解
答本题的关键。
10．我国科学家屠呦呦因成功提取了青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素
的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。青蒿用乙醚浸泡可提取其有效成分青蒿素，再
利用乙醚沸点低易分离的特点，回收循环利用乙醚。回答下列问题：
（1）提取青蒿素的过程是物理变化（填“物理”或“化学”）。
（2）青蒿素的分子式为C H O，则1个青蒿素分子中含有42 个原子，其中碳元素与氧元素
15 22 5
的质量比为 9 ： 4 。
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据提取青蒿素的过程分析；
（2）根据一个青蒿素分子的构成，化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原
子个数之比，进行分析解答。
【解答】解：（1）青蒿用乙醚浸泡可提取其有效成分青蒿素，再利用乙醚沸点低易分离，
过程中没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理；
（2）一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则一个青蒿素分子中含有42个原子。青蒿素中碳元素与氧元素元素的质量比为（12×15）：（16×5）=9：
4．故填：（1）42；9：4。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、进行分析问题、解决问题的能力。
11．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质
量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分
发生偏转，极少数被反弹回来。”回答下列问题：
（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带正电（填“正”或“负”），1个α粒
子与1个He-4原子构成上的差别是 α 粒子中没有电子， 1 个 He-4 原子中含有 2 个电子 。
（2）甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断a=2，b=1。
（3）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子
结构的结论是相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名
称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于 4的反应中容易得到
电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元
素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2
个电子也是一种稳定结构。
【解答】解：（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带正电，1个α粒子与
1个He-4原子构成上的差别是：α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子。
故填：正；α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子。
（2）第一层电子数最多是2，因此a=2，b=79-2-8-18-32-18=1。
故填：2；1。
（3）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析可知，Au原子结构的
结论是相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。
故填：相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。六、 （本题共2个小题，每空1分，共14分）
12． 已知：NaO为白色，NaO 为淡黄色；NaO+HO=2NaOH．某兴趣小组对钠和铜的单
2 2 2 2 2
质及其化合物的性质进行了如下实验探究。
①将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，观察到铜片表面变黑；
②趁热将钠置于铜片表面，钠剧烈燃烧，有淡黄色物质生成，将此淡黄色物质转移到
试管中待用，再用蒸馏水冲洗铜片，观察到铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑；
③向盛装淡黄色物质的试管中滴加蒸馏水，观察到冒气泡，将带火星的木条伸入试
管，木条复燃。
回答下列问题：
（1）步骤①产生的黑色物质是氧化铜，步骤②淡黄色产物中氧元素的化合价为-1 价。
（2）步骤②中产生铜斑反应的另一产物，进一步与氧气反应也转化为淡黄色物质，则
产生铜斑反应的化学方程式为 CuO+2Na 。
（3）步骤③产生的气体物质为氧气。
（4）猜想步骤③还可能有一种常见物质NaOH（填化学式）生成，向反应后的溶液中
滴加CuSO 溶液（可供选择的试剂：HSO 、CuSO 、KOH、NaCO），观察到产生蓝色
4 2 4 4 2 3
沉淀的现象时，即证明了你的猜想。
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据金属的化学性质，步骤②淡黄色产物是Na O ，进行分析解答。
2 2
（2）铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑，是因为氧化铜与钠在加热条件下生成
铜和氧化钠，进行分析解答。
（3）将带火星的木条伸入试管，木条复燃，进行分析解答。
（4）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，铜与氧气在加热条
件下生成氧化铜，步骤①产生的黑色物质是氧化铜。
步骤②淡黄色产物是Na O ，钠元素显+1价，设氧元素的化合价是x，根据在化
2 2
合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x=0，则x=-1价。
（2）铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑，是因为氧化铜与钠在加热条件下生成
铜和氧化钠，反应的化学方程式为（3）将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明产生的气体是氧气。
（4）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，步骤③还可能有一种常见物质
是氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则观察到
产生蓝色沉淀，证明猜想正确。
故答案为：
（1）氧化铜；-1；
（2）
（3）氧气；
（4）NaOH；CuSO ；产生蓝色沉淀。
4
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、质量守恒定律、氧气的化学性质
等是正确解答本题的关键。
13．已知：相同条件下，氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，溶质NH •H O
3 2
能解离出NH +和OH-．某同学对其制备与性质进行了如下探究。回答下列问题：
4
（1）氨气制取：固体NH Cl与足量消石灰混合加热可以制取氨气。
4
①选择的发生装置是C，收集装置是E（选填大写字母）。
②结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从
左到右依次为acbd（用小写字母表示）。
③充分反应后冷却，将残余固体转移到烧杯中，加水溶解，还需要的玻璃仪器是玻璃棒，溶液
中的阳离子为Ca2+。
（2）性质探究：向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl 溶液，观察到的现象是溶液变浑
3
浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失，反应的化学方程式为 。
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）①根据反应物的状态和反应发生需要的条件选择发生装置，根据氨气的密
度和水溶性选择收集装置；
②根据的性质选择合适的顺序；
③根据加快固体的溶解所需仪器、剩余物中的物质进行分析；
（2）根据氢氧化铝不溶于水，溶液不显碱性进行分析；根据反应物和生成物书写化学方
程式。
【解答】解：（1）①用固体NH Cl与足量消石灰混合加热制取氨气，反应条件是加热，可
4
用C装置作发生装置；氨气密度比空气小，易溶于水，收集装置可选E；
②由于氨气密度比空气小，易溶于水，结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨
气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为：acbd；
③为了加快固体的溶解，还要玻璃棒不停的搅拌；固体NH Cl与足量消石灰混合加热
4
生成氯化钙、水和氨气，溶液中的阳离子为钙离子；
（2）向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl 溶液，反应后生成氢氧化铝沉淀和
3
氯化铵；溶液中的溶质是氯化铵和过量的氯化铝，两者的溶液都呈弱酸性，故可以看的
现象是：溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失；化学方程式为：
3NH •H O+AlCl =Al（OH） ↓+3NH Cl。
3 2 3 3 4
故答案为：
（1）①C；E；
②acbd；
③玻璃棒；
（2）溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失；3NH •H O+AlCl =Al（OH）
3 2 3
↓+3NH Cl。
3 4
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此
要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
七、 计算题（本题共2个小题，除（2）②小题为4分外，其余每空1分，共16分）
14．水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一，工农业废水和生活污水是水污染的
主要来源。回答下列问题：
（1）酸雨能（填“能”或“不能”）污染水体，煤燃烧产生SO ，SO 形成酸雨的主要原因是
2 2
SO 与水反应生成亚硫酸，让雨水的 pH ＜ 5.6 。（2）废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生物体中毒，其原因是重金属能使生
物体内的蛋白质（填化学物质）结构破坏，失去生理活性。
（3）某工业废水含HgSO ，可通过铁网而将汞留下，加热将汞形成蒸气回收利用。其反应的化
4
学方程式为HgSO ，汞的沸点低于（填“低于”或“高于”）铁的沸点。也可以向废水中加入
NaS溶液形成沉淀而除去汞，该沉淀的化学式为HgS。
2
（4）甲厂污水含硫酸的质量分数为0.98%，其流速为45kg/s，乙厂污水含烧碱的质量分数为
0.4%，为排放达标，现将两厂的污水混合处理，反应的化学方程式为2NaOH+ O，则乙厂污
水的最佳流速为90kg/s。
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）根据酸雨的危害和酸雨的形成进行分析；
（2）根据重金属使人中毒的原理进行分析；
（3）根据反应物和生成物书写化学方程式；根据题干信息进行分；
（4）根据反应物和生成物书写化学方程式；根据化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）酸雨呈酸性，能污染水体；煤燃烧产生SO ，SO 与水反应生成亚硫酸，
2 2
让雨水的pH＜5.6；
（2）废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生物体中毒，其原因是重金属
能使生物体内的蛋白质结构破坏，失去生理活性；
（3）HgSO 和Fe反应生成Hg和FeSO ，化学方程式为：HgSO +Fe=Hg+FeSO ；根据
4 4 4 4
题干中的信息可知汞的沸点低于铁的沸点；也可以向废水中加入Na S溶液形成沉淀
2
而除去汞，该沉淀的化学式为HgS；
（4）硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H SO =Na SO +2H O；
2 4 2 4 2
设乙厂污水每秒的流出的质量为x。
故答案为：
（1）能；SO 与水反应生成亚硫酸，让雨水的pH＜5.6；
2（2）蛋白质；
（3）HgSO +Fe=Hg+FeSO ；低于；HgS；
4 4
（4）2NaOH+H SO =Na SO +2H O；90。
2 4 2 4 2
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．水与自然界中矿石长期接触，常含Ca（HCO ）、Mg（HCO ）等物质，导致钙离子、镁离子
3 2 3 2
含量较多，称之为硬水。生活中，水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶，
内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软
水。其原理的流程如下、题（气体产物已略去）：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ属于四大基本反应类型中的分解反应；反应Ⅱ除产生水垢外，还有一种气体产物
为二氧化碳；如果当地硬水中CaSO 含量较多，则水垢中还常含有少量CaSO，CaSO 析出的
4 4 4
原因是硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低。
（2）向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸，充分反应，测得3分钟内混合物质量的变化（不
考虑水与HCl的挥发）如下表所示：
时间/s（秒） 0 30 60 90 120 180
混合物的质量/g 600 574 554 547.2 547.2 547.2
①观察到的现象是
②计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程。
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据流程图分析对应的变化；
（2）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算水垢中碳酸钙的质量
分数。
【解答】解：
（1）反应Ⅰ是碳酸氢钙和碳酸氢镁分解为碳酸钙和碳酸镁的同时，还生成二氧化碳和
水，所以属于四大基本反应类型中的 分解反应；反应Ⅱ除产生水垢外，由于碳酸镁转
化为了氢氧化镁，根据质量守恒定律可得，生成的气体产物为 二氧化碳；如果当地硬
水中CaSO 含量较多，则水垢中还常含有少量CaSO ，CaSO 析出的原因是 硫酸钙微
4 4 4
溶，且温度升高溶解度降低。
（2）
①由于碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以观察到的现象是 固体逐渐溶解，产生无
色气体。
②根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为600g-547.2g=52.8g
设水垢中碳酸钙的质量分数为x
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
200gx 52.8g
100
200gx
44
52.8g
=
x=60%
故答案为：
（1）分解； 二氧化碳； 硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低。
（2）①固体逐渐溶解，产生无色气体。
②60%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，
第三计算过程要完整。
