文档内容
2020年四川省巴中市中考化学试卷
一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，满分24分）
1．（2分）下列描述都属于化学变化的是（ ）
A．水的蒸发 水的凝固 B．海水制碱 海水晒盐
C．葡萄酿酒 葡萄腐烂 D．火药爆炸 车胎爆炸
2．（2分）下列实验操作，正确的是（ ）
A． 称量NaOH固体 B． 读取液体体积
C． CO 的验满 D． 稀释浓硫酸
2
3．（2分）下列物质的名称、俗名、化学式、类别完全一致的一组是（ ）
选项 名称 俗名 化学式 类别
A 碳酸钠 小苏打 Na CO 盐
2 3
B 汞 水银 Ag 单质
C 固态二氧化碳 干冰 CO 氧化物
2
D 氢氧化钙 生石灰 Ca（OH） 碱
2
A．A B．B C．C D．D
4．（2分）化学与生活息息相关，下列描述全部正确的一组是（ ）
A B
化学与能源 化学与健康
燃气灶火焰出现黄色，可增大灶具进风口 多食用含维生素C的食物可以治疗贫血
病
太阳能、核能、氢能等新能源的开发和利
① ①
用让人们的生活更加丰富多彩 霉变不严重的花生米煮熟后也不能继续
② 食用
②
C D
化学与材料 化学与生活
玻璃钢是一种复合材料 被蚊虫叮咬后涂抹白醋可以减轻痒痛
合金、塑料、合成纤维都属于合成材料 打开瓶盖放一段时间变酸的牛奶更有营
① ①
② 第1页（共25②页）养
A．A B．B C．C D．D
5．（2分）烹饪鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口。这是因为两者发生化学反应生成
了乙酸乙酯（CH COOC H ）。下列有关乙酸乙酯的说法错误的是（ ）
3 2 5
A．乙酸乙酯是一种有机物
B．乙酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比为6：1
C．乙酸乙酯的相对分子质量为88
D．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成
6．（2分）硒元素有防癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下
列说法错误的是（ ）
A．硒元素是非金属元素
B．图中n的值为4
C．硒原子的质子数为34
D．硒的相对原子质量为78.96
7．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．空气的成分按质量计算，氧气约占21%
B．很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性
C．二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物
D．稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源
8．（2分）下列各组物质的溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的一组是（ ）
A．K CO 、NaCl、BaCl B．HCl、CaCl 、Na CO
2 3 2 2 2 3
C．NaOH、KNO 、CuSO D．NH Cl、Ba（OH） 、Na SO
3 4 4 2 2 4
9．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 杂质 所选试剂和操作方法
A CuO Fe 加入过量的CuSO 溶液，过滤，对
4
滤渣洗涤，常温下干燥
第2页（共25页）B CO CO 将气体依次通过足量的浓NaOH
2
溶液、浓硫酸
C KCl MnO 用足量水溶解后，过滤，蒸发溶剂
2
结晶
D 稀盐酸 稀硫酸 加入过量的BaCl 溶液，过滤
2
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）下列图示与相应的文字描述完全符合的是（ ）
A． 加水稀释NaOH溶液
B． 加热分解KMnO 固体
4
C． 向饱和石灰水中加入CaO
D． 向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液
11．（2分）向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，
则该样品中所含杂质可能是（ ）
A．锌和铜 B．锌和镁 C．铝和镁 D．碳和铜
12．（2分）葡萄糖溶液是将葡萄糖（化学式为：C H O ）溶于水形成的。某温度下一定质量的
6 12 6
葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为（ ）
第3页（共25页）A．5% B．10% C．25% D．60%
二、填空题（每空1分，共16分）
13．（3分）用化学用语填空。
（1）2个铝离子 。
（2）人体中含量最多的金属元素 。
（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。
14．（4分）运用相关化学知识填空。
（1）净化水的操作方法有： 沉降， 过滤， 消毒杀菌， 蒸馏等，其中净化程度最高
的是 （选填序号）。①净水器中②经常使③用活性炭，主④要利用活性炭的 性。
（2）在电解水的实验中，生成氢气和氧气的体积比约为 。
（3）10mL水和10mL酒精充分混合后总体积小于20mL的主要原因是 （选填字
号）。
分子的数目减少
①分子在不断运动
②分子之间有间隔
③分子的大小改变
15．④（4分）图中是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的含义： 。
（2）在t ℃时，将120g a物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为
3
g。
（3）b中混有少量a，提纯b的方法是 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）分别将t ℃时a、b的饱和溶液降温到t ℃，析出晶体的质量大小关系为 （选填
3 2
一个序号）。
a＞b
①a＜b
②a＝b
③均有可能
④
第4页（共25页）16．（2分）某同学为给自家的蔬菜大棚补给二氧化碳，设计了如下方案：将稀释后的工业废
液（主要成分的化学式用“X”表示）装入大塑料桶内，悬挂在高处，然后每天向其中加入
一定量的碳酸氢铵，发生的化学反应方程式为： X+2NH HCO ═（NH ）
4 3 4
SO +2H O+2CO ↑，则X的化学式为 。生成的（NH ）SO 可作氮肥，不宜与Ca
2 4 2 2 4 2 4
（OH） 等碱性物质混合施用的原因： （用化学方程式表示）。
2
17．（3分）将一定质量的铁粉和铜粉加入到Zn（NO ）和AgNO 的混合溶液中，一定会发生
3 2 3
的化学反应方程式为 。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，
则滤渣中一定含有 （填化学式），滤液中的溶质一定含有 （填化学式）。
三、实验探究题（每空1分，共14分）
18．（2分）根据家庭小实验，回答下列问题。
（1）厨房中白醋和料酒的标签已模糊不清，不通过品尝，可以用 的方法就能快速
区分开来。
（2）如图所示，玻璃杯底固定一支燃着的蜡烛，在蜡烛周围放一些物质，再沿玻璃杯内壁
倒入白醋可以使燃着的蜡烛熄灭（白醋未淹没蜡烛），则这种物质可能是 （选填序
号）。
碎鸡蛋壳 纯碱 白糖 食盐
① ② ③ ④
19．（5分）化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开，根据如图实验装置回答问题。
第5页（共25页）（1）写出仪器a的名称： 。
（2）实验室用B装置制取氧气，发生的化学反应方程式为 ，其基本反应类型为
反应。若要收集一瓶氧气可选用的收集装置为 （选填编号）。
（3）若要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体（常混有少量水蒸气和氯化氢气体），
装置连接的正确顺序是 （选填字号）。
产生气体→F→D
①产生气体→G→D
②产生气体→F→G→D
③产生气体→G→F→D
20．④（4分）如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。
（1）甲处的实验现象为 ，发生的化学反应方程式为 。
（2）乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是 ，发生的化学反应方程式为
。
21．（3分）某同学向盛有Ca（OH）溶液的烧杯中加入K CO 溶液到一定量时停止了实验，烧
2 2 3
杯中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为 。为了探究反应后液体的成分，用
两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验：
（1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是 （填化学
式）。
第6页（共25页）（2）向第二支试管的滤液中通入足量的CO 气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质
2
在农业生产中的用途： （写一点即可）。
四、计算题（6分）
22．（6分）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验
来测定某品牌的纯碱样品中Na CO 的质量分数。他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将
2 3
80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表
（不考虑CO 溶解于水）。
2
实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余物质的质量/g 25.2 m 63.8 83.8
（1）表格中m的值为 。
（2）样品中Na CO 的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
2 3
第7页（共25页）2020年四川省巴中市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，满分24分）
1．（2分）下列描述都属于化学变化的是（ ）
A．水的蒸发 水的凝固 B．海水制碱 海水晒盐
C．葡萄酿酒 葡萄腐烂 D．火药爆炸 车胎爆炸
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化
的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、水的蒸发、水的凝固都属于物理变化，故选项错误；
B、海水制碱属于化学变化，海水晒盐属于物理变化，故选项错误；
C、葡萄酿酒、葡萄腐烂都属于化学变化，故选项正确；
D、火药爆炸属于化学变化，车胎爆炸属于物理变化，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否
有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）下列实验操作，正确的是（ ）
A． 称量NaOH固体 B． 读取液体体积
C． CO 的验满 D． 稀释浓硫酸
2
【分析】A、根据托盘天平的使用方法进行分析判断。
B、根据量筒读数的方法进行分析判断。
C、根据二氧化碳验满的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸稀释的方法进行分析判断。
【解答】解：A、易潮解的NaOH固体，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量，
第8页（共25页）图中所示操作错误。
B、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体
体积，图中所示操作错误。
C、二氧化碳验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二
氧化碳，图中所示操作错误。
D、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，图中所示操
作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操
作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）下列物质的名称、俗名、化学式、类别完全一致的一组是（ ）
选项 名称 俗名 化学式 类别
A 碳酸钠 小苏打 Na CO 盐
2 3
B 汞 水银 Ag 单质
C 固态二氧化碳 干冰 CO 氧化物
2
D 氢氧化钙 生石灰 Ca（OH） 碱
2
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别，进行分析判断即可。
【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na CO ，属于盐，物质的俗名错误，故
2 3
选项错误。
B、汞俗称水银，其化学式为Hg，属于单质，物质的化学式书写错误，故选项错误。
C、固态二氧化碳俗称是干冰，其化学式为CO ，由两种元素组成且有一种是氧元素，属于
2
氧化物，物质的名称、俗名、化学式、类别完全一致，故选项正确。
D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH），属于碱，物质的俗名错误，
2
故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学
式、所属类别是正确解答此类题的关键。
4．（2分）化学与生活息息相关，下列描述全部正确的一组是（ ）
A B
化学与能源 化学与健康
第9页（共25页）燃气灶火焰出现黄色，可增大灶具进风口 多食用含维生素C的食物可以治疗贫血
病
太阳能、核能、氢能等新能源的开发和利
① ①
用让人们的生活更加丰富多彩 霉变不严重的花生米煮熟后也不能继续
② 食用
②
C D
化学与材料 化学与生活
玻璃钢是一种复合材料 被蚊虫叮咬后涂抹白醋可以减轻痒痛
合金、塑料、合成纤维都属于合成材料 打开瓶盖放一段时间变酸的牛奶更有营
① ①
养
② ②
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．根据促进燃料的方法以及新能源开始使用的意义来分析；
B．根据化学物质与人体健康的关系来分析；
C．根据材料的分类来分析；
D．根据酸碱中和反应的应用、食物变质的危害来分析。
【解答】解：A． 燃气灶火焰出现黄色，是因为空气不足造成的，可增大灶具进风口，说法
正确； 太阳能①、核能、氢能等新能源的开发和利用让人们的生活更加丰富多彩，说法正
确，符②合题意；
B．多食用含维生素C的食物可以治疗坏血病；多食用含铁元素的食物可以治疗贫血病，
说法错误，不合题意；
C．合金属于金属材料，说法错误，不合题意；
D．蚊虫毒液显酸性，被蚊虫叮咬后涂抹碱性的肥皂水等减轻痒痛；打开瓶盖放一段时间
变酸的牛奶实际是发生变质，不能再食用，说法错误，不合题意。
故选：A。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，难度不大，加强对化学基础知识的掌握即可顺
利做题。
5．（2分）烹饪鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口。这是因为两者发生化学反应生成
了乙酸乙酯（CH COOC H ）。下列有关乙酸乙酯的说法错误的是（ ）
3 2 5
A．乙酸乙酯是一种有机物
B．乙酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比为6：1
C．乙酸乙酯的相对分子质量为88
D．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成
【分析】A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
第10页（共25页）C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
D、根据乙酸乙酯的微观构成，进行分析判断。
【解答】解：A、乙酸乙酯是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
B、乙酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比为（12×4）：（1×8）＝6：1，故选项说法正确。
C、乙酸乙酯的相对分子质量为12×4+1×8+16×2＝88，故选项说法正确。
D、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子、2
个氧原子构成的，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行
分析问题、解决问题的能力。
6．（2分）硒元素有防癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下
列说法错误的是（ ）
A．硒元素是非金属元素
B．图中n的值为4
C．硒原子的质子数为34
D．硒的相对原子质量为78.96
【分析】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非
金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
B、当质子数＝核外电子数，为原子，元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子
序数，进行分析判断。
C、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子中
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为 34；
2+8+18+n＝34，n＝6，故选项说法错误。
第11页（共25页）C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子中
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硒原子的质子数为34，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原
子质量为78.96，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名
称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
7．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．空气的成分按质量计算，氧气约占21%
B．很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性
C．二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物
D．稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源
【分析】A、根据空气的成分进行解答即可；
B、根据空气的成分的特点进行解答即可；
C、根据二氧化碳是空气的成分进行解答即可；
D、根据稀有气体特点和用途分析。
【解答】解：A、空气的成分按体积计算，氧气约占21%，选项错误；
B、很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，选项
错误；
C、二氧化碳过量排放会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，选项错误；
D、稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源，选项正确；
故选：D。
【点评】本题较为简单，了解成分及各成分的性质、特点等知识即可分析解答。
8．（2分）下列各组物质的溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的一组是（ ）
A．K CO 、NaCl、BaCl B．HCl、CaCl 、Na CO
2 3 2 2 2 3
C．NaOH、KNO 、CuSO D．NH Cl、Ba（OH） 、Na SO
3 4 4 2 2 4
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜
色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，
根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，K CO 、BaCl 溶液反应能产生白色沉淀，
2 3 2
但其余两两混合均没有明显现象，故无法鉴别K CO 、BaCl 溶液，不加其它试剂无法鉴别，
2 3 2
第12页（共25页）必须另加试剂才能鉴别出来，故选项正确。
B、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现一次白
色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产
生白色沉淀的为CaCl ；不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
2
C、CuSO 溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO 溶液；能与CuSO 溶液反应产生蓝色
4 4 4
沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是KNO 溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
3
D、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现一次白
色沉淀和一次放出气体，该溶液为Ba（OH）溶液；与Ba（OH）溶液产生有刺激性气味气
2 2
体的溶液为NH Cl，产生白色沉淀的为Na SO ；不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
4 2 4
故选：A。
【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化
学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
9．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 杂质 所选试剂和操作方法
A CuO Fe 加入过量的CuSO 溶液，过滤，对
4
滤渣洗涤，常温下干燥
B CO CO 将气体依次通过足量的浓NaOH
2
溶液、浓硫酸
C KCl MnO 用足量水溶解后，过滤，蒸发溶剂
2
结晶
D 稀盐酸 稀硫酸 加入过量的BaCl 溶液，过滤
2
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指
除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件： 一般加入的试剂只
能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。①
【解答】解：A、Fe能与过量的CuSO
4
溶②液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入
了新的杂质铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CO 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原
2
物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、KCl易溶于水，MnO 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，
2
故选项所采取的方法正确。
D、稀硫酸能与过量的BaCl 溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的
2
第13页（共25页）杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需
条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
10．（2分）下列图示与相应的文字描述完全符合的是（ ）
A． 加水稀释NaOH溶液
B． 加热分解KMnO 固体
4
C． 向饱和石灰水中加入CaO
D． 向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液
【分析】A、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。
B、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析解答。
C、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
D、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液，先与稀硫酸反应，进行分析判断。
【解答】解：A、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH
不可能小于或等于7，故选项图象错误。
第14页（共25页）B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度，高锰酸钾才能
分解，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体质量减少，锰元素的质量分数增大，至完全反
应，不再发生改变，故选项图象错误。
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，溶质的质量减少，
至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
D、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液，先与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，开
始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是
零，滴加一定量的氢氧化钾溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正
确。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化
学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化
趋势，进而确定正确的图象。
11．（2分）向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，
则该样品中所含杂质可能是（ ）
A．锌和铜 B．锌和镁 C．铝和镁 D．碳和铜
【分析】根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气。若样品中
含有两种杂质，则说明不纯的铁中所含的两种杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质
量的铁和所含杂质相比，一种杂质与盐酸反应产生的氢气比铁多，一种杂质与盐酸反应产
生的氢气比铁少。或者其中只有一种杂质能与稀盐酸反应产生氢气，且等质量的铁和所含
杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多，另一种杂质则与稀盐酸不反应。
【解答】解：设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x。
Fe+2HCl＝FeCl +H ↑
2 2
56 2
5.6g x
x＝0.2g
A．铜与稀盐酸不反应，等质量的锌和铁与足量的盐酸反应时，锌产生的氢气少于铁产生
的氢气，若向5.6g含铜、锌两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后产生氢
气的质量小于0.2g，不合题意；
第15页（共25页）B．等质量的锌和铁与足量的盐酸反应时，锌产生的氢气少于铁产生的氢气；等质量的镁
和铁与足量的盐酸反应时，镁产生的氢气多于铁产生的氢气，若向5.6g含镁、锌两种杂质
的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后产生氢气的质量可能为0.2g，符合题意；
C．等质量的镁和铝与足量的稀盐酸反应时，产生的氢气均比等质量的铁与稀盐酸反应产
生的氢气多，若向5.6g含镁、铝两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后产
生氢气的质量大于0.2g，不合题意；
D．碳和铜均不与稀盐酸反应，若向5.6g含铜、碳两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐
酸，充分反应后产生氢气的质量小于0.2g，不合题意。
故选：B。
【点评】本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此类题目，可以首先采
用极值法，然后采用平均值法进行分析计算。
12．（2分）葡萄糖溶液是将葡萄糖（化学式为：C H O ）溶于水形成的。某温度下一定质量的
6 12 6
葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为（ ）
A．5% B．10% C．25% D．60%
【分析】葡萄水是一种碳水化合物，其中H、O元素质量比与水中H、O元素质量相同，据此
可判断溶液中H、O元素质量比，可完成溶液中C元素质量分数的计算。
【解答】解：由葡萄糖和水的化学式可知，葡萄糖和水中氢元素与氧元素的质量比均为1：
8，所以葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则溶液中氧元素的质量分数为80%，因
此，该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数＝1﹣80%﹣10%＝10%。
故选：B。
【点评】本题的巧妙之处在于葡萄糖溶液中因为葡萄糖和水中H、O元素质量比均为1：8，
从而可判断由这两种物质形成的混合物中H、O质量比也为1：8。
二、填空题（每空1分，共16分）
13．（3分）用化学用语填空。
（1）2个铝离子 2A l 3 + 。
（2）人体中含量最多的金属元素 C a 。
（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 O 。
2 5
【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负
电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离
子符号前加上相应的数字。
第16页（共25页）（2）人体中含量最多的金属元素是钙元素，进行分析解答。
（3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的
正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在
其离子符号前加上相应的数字，故2个铝离子可表示为：2Al3+。
（2）人体中含量最多的金属元素是钙元素，其元素符号为Ca。
（3）五氧化二磷中磷元素显+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字
表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为： O 。
2 5
故答案为：
（1）2Al3+；
（2）Ca；
（3） O 。
2 5
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化合价、离子符号等）的书写方法、
离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
14．（4分）运用相关化学知识填空。
（1）净化水的操作方法有： 沉降， 过滤， 消毒杀菌， 蒸馏等，其中净化程度最高
的是 （选填序号）。①净水器中②经常使用③活性炭，主要④利用活性炭的 吸附 性。
（2）在④电解水的实验中，生成氢气和氧气的体积比约为 2 ： 1 。
（3）10mL水和10mL酒精充分混合后总体积小于20mL的主要原因是 （选填字号）
分子的数目减少 ③
①分子在不断运动
②分子之间有间隔
③分子的大小改变
【④分析】（1）根据净水操作的净化原理分析净化程度的高低、活性炭具有吸附性分析回答；
（2）根据电解水实验的现象和结论分析分析回答；
（3）根据分子间有间隔分析判断。
【解答】解：（1）通过沉降、过滤、消毒杀菌得到的水中含有杂质，蒸馏得到的水是纯水，是
净化程度最高的净水方法；净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的吸附性。
（2）在电解水的实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1。
第17页（共25页）（3）10mL水和10mL酒精充分混合后总体积小于20mL的主要原因是：分子之间有问隔，
分子相互占据了间隔。
故答案为：（1） ；活性炭。
（2）2：1。 ④
（3） 。
【点评③】本题主要考查了水的净化、电解和分子的性质等知识，难度不大，根据已有的知识
分析解答即可。
15．（4分）图中是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的含义： 在 t ℃时， a 、 c 的溶解度相等 。
1
（2）在t ℃时，将120g a物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为 30 0
3
g。
（3）b中混有少量a，提纯b的方法是 蒸发结晶 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）分别将t ℃时a、b的饱和溶液降温到t ℃，析出晶体的质量大小关系为 （选填
3 2
一个序号）。 ④
a＞b
①a＜b
②a＝b
③均有可能
④
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而
增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；（1）交点的含义；
（2）有关的计算要准确；
（3）溶液结晶的方法；
（4）分别将t ℃时a、b的饱和溶液降温到t ℃，根据溶解度曲线和溶液的状态判断析出晶
3 2
体质量的大小。
第18页（共25页）【解答】解：（1）P点的含义：在t ℃时，a、c的溶解度相等；故答案为：在t ℃时，a、c的溶解
1 1
度相等；
（2）在t ℃时，a的溶解度是50g，因此将120ga物质加入到200g水中，充分溶解后所得到
3
的溶液质量＝100g+200g＝300g；故答案为：300；
（3）b中混有少量a，提纯b的方法是：蒸发结晶，因为b的溶解度受温度的影响变化较小；
故答案为：蒸发结晶；
（4）分别将t ℃时a、b的饱和溶液降温到t ℃，析出晶体的质量大小关系为： 均有可能，
3 2
因为没有指明饱和溶液的质量；故答案为： ； ④
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，④通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还
考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在
选择题和填空题中。
16．（2分）某同学为给自家的蔬菜大棚补给二氧化碳，设计了如下方案：将稀释后的工业废
液（主要成分的化学式用“X”表示）装入大塑料桶内，悬挂在高处，然后每天向其中加入
一定量的碳酸氢铵，发生的化学反应方程式为： X+2NH HCO ═（NH ）
4 3 4
SO +2H O+2CO ↑，则X的化学式为 H SO 。生成的（NH ）SO 可作氮肥，不宜与
2 4 2 2 2 4 4 2 4
Ca（OH）等碱性物质混合施用的原因： （ NH ）SO +Ca（ OH ） ＝ CaSO +2NH ↑ +2H O
2 4 2 4 2 4 3 2
（用化学方程式表示）。
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，（NH ）SO 与Ca（OH）反应
4 2 4 2
生成硫酸钙、氨气和水，进行分析解答。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反
应前氮、氢、硫、氧、碳原子个数分别为2、10、0、6、2，反应后的生成物中氮、氢、硫、氧、碳
原子个数分别为2、12、1、10、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个
氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为H SO 。
2 4
（NH ）SO 与Ca（OH）反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为（NH ）SO +Ca
4 2 4 2 4 2 4
（OH） ＝CaSO +2NH ↑+2H O。
2 4 3 2
故答案为：
H SO ；（NH ） SO +Ca（OH） ＝CaSO +2NH ↑+2H O。
2 4 4 2 4 2 4 3 2
【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化学反应前后原子守恒是正确解答
此类题的关键。
17．（3分）将一定质量的铁粉和铜粉加入到Zn（NO ）和AgNO 的混合溶液中，一定会发生
3 2 3
第19页（共25页）的化学反应方程式为 Fe+2AgNO ═ F e（ NO ） +2Ag 。充分反应后过滤，向滤渣中滴加
3 3 2
稀盐酸，有无色气体产生，则滤渣中一定含有 A g 、 C u 、 F e （填化学式），滤液中的溶质
一定含有 Z n （ NO ） 、 F e （ NO ） （填化学式）。
3 2 3 2
【分析】铁和铜的金属活动性均比银强，均比锌弱，将一定质量的铁粉和铜粉加入到Zn
（NO ）和AgNO 的混合溶液中，均不能与吸硝酸锌反应，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚
3 2 3
铁和银，铁反应完，若还有硝酸银溶液，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，进行分析解
答。
【解答】解：铁和铜的金属活动性均比银强，均比锌弱，将一定质量的铁粉和铜粉加入到Zn
（NO ）和AgNO 的混合溶液中，均不能与吸硝酸锌反应，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚
3 2 3
铁和银，铁反应完，若还有硝酸银溶液，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。一定会发生
的反应是铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO ═Fe
3
（NO ） +2Ag。
3 2
充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反
应生成氢气的金属，银、铜均不与稀盐酸反应，则滤渣中一定含有铁，滤渣中一定含有银、
铜、铁，其化学式为Ag、Cu、Fe．铁有剩余，则滤液中一定不含硝酸银，滤液中的溶质是硝
酸锌和硝酸亚铁，其化学式为Zn（NO ） 、Fe（NO ） 。
3 2 3 2
故答案为：
Fe+2AgNO ═Fe（NO ） +2Ag；Ag、Cu、Fe；Zn（NO ） 、Fe（NO ） 。
3 3 2 3 2 3 2
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出
现的情况是正确解答此类题的关键。
三、实验探究题（每空1分，共14分）
18．（2分）根据家庭小实验，回答下列问题。
（1）厨房中白醋和料酒的标签已模糊不清，不通过品尝，可以用 闻气味 的方法就能快
速区分开来。
（2）如图所示，玻璃杯底固定一支燃着的蜡烛，在蜡烛周围放一些物质，再沿玻璃杯内壁
倒入白醋可以使燃着的蜡烛熄灭（白醋未淹没蜡烛），则这种物质可能是 （选填
序号）。 ①②
碎鸡蛋壳 纯碱 白糖 食盐
① ② ③ ④
第20页（共25页）【分析】（1）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据
性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
（2）根据酸的化学性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）白醋和料酒分别具有酸味、酒的气味，不通过品尝，可以闻气味的方法将它
们能快速区分开来。
（2）玻璃杯底固定一支燃着的蜡烛，在蜡烛周围放一些物质，再沿玻璃杯内壁倒入白醋可
以使燃着的蜡烛熄灭（白醋未淹没蜡烛），蜡烛周围放的物质是碎鸡蛋壳或纯碱，碎鸡蛋
壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙、纯碱均能与醋酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化
碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，能使燃着的蜡烛熄灭。
故答案为：
（1）闻气味；
（2） 。
【点评①】②本题难度不大，掌握酸的化学性质、鉴别物质的原理等是正确本题的关键。
19．（5分）化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开，根据如图实验装置回答问题。
（1）写出仪器a的名称： 铁架台 。
（2）实验室用B装置制取氧气，发生的化学反应方程式为 2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
，其基本反应类型为 分解 反应。若要收集一瓶氧气可选用的收集装置为 C 或 D
（选填编号）。
第21页（共25页）（3）若要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体（常混有少量水蒸气和氯化氢气体），
装置连接的正确顺序是 （选填字号）。
产生气体→F→D ④
①产生气体→G→D
②产生气体→F→G→D
③产生气体→G→F→D
④【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石
和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能
够溶于水，密度比空气大；
饱和碳酸氢钠溶液能够吸收氯化氢，浓硫酸能够吸收水蒸气。
【解答】解：（1）仪器a的名称是铁架台。
故填：铁架台。
（2）实验室用B装置制取氧气，由于不需要加热，应该是利用过氧化氢和二氧化锰制取氧
气，发生的化学反应方程式为：2H O 2H O+O ↑，其基本反应类型为分解反应；
2 2 2 2
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收
集。
故填：2H O 2H O+O ↑；分解；C或D。
2 2 2 2
（3）若要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体（常混有少量水蒸气和氯化氢气体），
先制取二氧化碳，再通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，不能
先除去水蒸气后除去氯化氢，是因为这样操作时，气体通过饱和碳酸氢钠溶液时带出水蒸
气，装置连接的正确顺序是产生气体→G（吸收氯化氢气体）→F（吸收水蒸气）→D（收集
气体）。
故填： 。
【点评】④合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
第22页（共25页）学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20．（4分）如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。
（1）甲处的实验现象为 黑色粉末慢慢变成红色 ，发生的化学反应方程式为 CO+CuO
Cu+CO 。
2
（2）乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是 收集一氧化碳，吸收二氧化碳 ，
发生的化学反应方程式为 CO +2NaOH ＝ Na CO +H O 。
2 2 3 2
【分析】（1）根据一氧化碳的还原性以及化学反应的原理来分析；
（2）根据装置的特点及其作用、化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）一氧化碳具有还原性，在加热的条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和
二氧化碳，化学方程式为CO+CuO Cu+CO ，实验中甲处的现象是黑色粉末慢慢
2
变成红色；故填：黑色粉末慢慢变成红色；CO+CuO Cu+CO ；
2
（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 CO +2NaOH＝
2
Na CO +H O；而一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，因为一氧化碳有毒，会污染空气，所以
2 3 2
丙装置的作用是收集一氧化碳，吸收二氧化碳；故填：收集一氧化碳，吸收二氧化碳；
CO +2NaOH＝Na CO +H O。
2 2 3 2
【点评】本题考查一氧化碳还原氧化铜的实验装置及相关问题，属于课本基本实验的延伸，
难度不大，要明确实验的目的及试剂的作用。
21．（3分）某同学向盛有Ca（OH）溶液的烧杯中加入K CO 溶液到一定量时停止了实验，烧
2 2 3
杯中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为 C a （ OH ） +K CO ═ CaCO ↓ +2KOH
2 2 3 3
。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验：
第23页（共25页）（1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是 KOH 、 K CO
2 3
（填化学式）。
（2）向第二支试管的滤液中通入足量的CO 气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质
2
在农业生产中的用途： 作钾肥 （写一点即可）。
【分析】根据Ca（OH）溶液与K CO 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，进行分析解答。
2 2 3
（1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，由碳酸钾能与稀盐酸反应生成气体，
进行分析解答。
（2）根据向第二支试管的滤液中通入足量的CO 气体后，二氧化碳能与氢氧化钾反应生
2
成碳酸钾和水，进行分析解答。
【解答】解：Ca（OH）溶液与K CO 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方
2 2 3
程式为Ca（OH） +K CO ═CaCO ↓+2KOH。
2 2 3 3
（1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，碳酸钾能与稀盐酸反应生成二氧化
碳气体，则滤液中的溶质是氢氧化钾、碳酸钾，其化学式为KOH、K CO 。
2 3
（2）向第二支试管的滤液中通入足量的CO 气体后，二氧化碳能与氢氧化钾反应生成碳
2
酸钾和水，再蒸干滤液，得到白色固体，得到的白色固体是碳酸钾，碳酸钾中含有钾元素，
属于钾肥。
故答案为：
Ca（OH） +K CO ═CaCO ↓+2KOH；
2 2 3 3
（1）KOH、K CO ；
2 3
（2）作钾肥。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、碱的化学性质、常见的化肥的种类等是正确解
答本题的关键。
四、计算题（6分）
22．（6分）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验
来测定某品牌的纯碱样品中Na CO 的质量分数。他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将
2 3
80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表
（不考虑CO 溶解于水）。
2
实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余物质的质量/g 25.2 m 63.8 83.8
（1）表格中m的值为 44. 4 。
第24页（共25页）（2）样品中Na CO 的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
2 3
【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其表
中提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）由1、2、3可知，20g稀盐酸和碳酸钠完全反应生成0.8g二氧化碳，加入60g
稀盐酸时碳酸钠完全反应，并且稀盐酸过量，表格中m的值为：6+40﹣1.6＝44.4。
故填：44.4。
（2）设碳酸钠质量为x，
最终生成二氧化碳质量是：60g+6g﹣63.8g＝2.2g，
Na CO +2HCl＝2NaCl+H O+CO ↑，
2 3 2 2
106 44
x 2.2g
＝ ，
x＝5.3g，
样品中Na CO 的质量分数是： ×100%＝88.3%，
2 3
答：样品中Na CO 的质量分数是88.3%。
2 3
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性
和准确性。
第25页（共25页）
